ព័ត៌មានតារា
ឈ្មោះគីមីនិងរូបមន្តនៃសារធាតុ។ សមាសធាតុគីមី តើសមាសធាតុគីមីមានអ្វីខ្លះ?
សារធាតុទាំងអស់ត្រូវបានបែងចែកទៅជាសាមញ្ញនិងស្មុគស្មាញ។
សារធាតុសាមញ្ញ- ទាំងនេះគឺជាសារធាតុដែលមានអាតូមនៃធាតុមួយ។
នៅក្នុងសារធាតុសាមញ្ញមួយចំនួន អាតូមនៃធាតុដូចគ្នាផ្សំជាមួយគ្នាដើម្បីបង្កើតជាម៉ូលេគុល។ សារធាតុសាមញ្ញបែបនេះមាន រចនាសម្ព័ន្ធម៉ូលេគុល. ទាំងនេះរួមបញ្ចូលទាំង: , ។ សារធាតុទាំងអស់នេះមានម៉ូលេគុល diatomic ។ (ចំណាំថាឈ្មោះនៃសារធាតុសាមញ្ញគឺដូចគ្នាទៅនឹងឈ្មោះនៃធាតុ!)
សារធាតុសាមញ្ញផ្សេងទៀតមាន រចនាសម្ព័ន្ធអាតូមិចពោលគឺ ពួកវាមានអាតូមដែល មានចំណងជាក់លាក់។ ឧទាហរណ៍នៃសារធាតុសាមញ្ញបែបនេះគឺទាំងអស់ (។ល។) និងមួយចំនួន (។ល។)។ មិនត្រឹមតែឈ្មោះប៉ុណ្ណោះទេប៉ុន្តែថែមទាំងរូបមន្តនៃសារធាតុសាមញ្ញទាំងនេះស្របគ្នាជាមួយនឹងនិមិត្តសញ្ញានៃធាតុ។
ក៏មានក្រុមនៃសារធាតុសាមញ្ញហៅថា។ ទាំងនេះរួមមានៈ អេលីយ៉ូម ហេ, អ៊ីយ៉ូត ណេ, អាហ្គុន អា, គ្រីបតុន ខេ, ស៊ីណុន សេ, រ៉ាដុន អិន។ សារធាតុសាមញ្ញទាំងនេះត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយអាតូមដែលមិនមានទំនាក់ទំនងគ្នាទៅវិញទៅមក។
ធាតុនីមួយៗបង្កើតបានយ៉ាងហោចណាស់សារធាតុសាមញ្ញមួយ។ ធាតុមួយចំនួនមិនអាចបង្កើតបានមួយទេ ប៉ុន្តែជាសារធាតុសាមញ្ញពីរ ឬច្រើន។ បាតុភូតនេះត្រូវបានគេហៅថា allotropy ។
Allotropyគឺជាបាតុភូតនៃការបង្កើតសារធាតុសាមញ្ញជាច្រើនដោយធាតុមួយ។
សារធាតុសាមញ្ញផ្សេងគ្នាដែលត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយធាតុគីមីដូចគ្នាត្រូវបានគេហៅថាការកែប្រែ allotropic ។
ការកែប្រែ Allotropic អាចខុសគ្នាពីគ្នាទៅវិញទៅមកក្នុងសមាសភាពម៉ូលេគុល។ ឧទាហរណ៍ ធាតុអុកស៊ីហ្សែនបង្កើតបានជាសារធាតុសាមញ្ញពីរ។ មួយក្នុងចំនោមពួកគេមានម៉ូលេគុលឌីអាតូម O 2 ហើយមានឈ្មោះដូចគ្នានឹងធាតុ - ។ សារធាតុសាមញ្ញមួយទៀតមានម៉ូលេគុល triatomic O 3 ហើយមានឈ្មោះរបស់វា - អូហ្សូន។
អុកស៊ីហ្សែន O 2 និង អូហ្សូន O 3 មានលក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្ត និងគីមីខុសៗគ្នា។
ការកែប្រែ Allotropic អាចជាសារធាតុរឹងដែលមានរចនាសម្ព័ន្ធគ្រីស្តាល់ខុសៗគ្នា។ ឧទាហរណ៏មួយគឺការកែប្រែ allotropic នៃកាបូន C - ពេជ្រ និង graphite ។
ចំនួននៃសារធាតុសាមញ្ញដែលគេស្គាល់ (ប្រហែល 400) គឺធំជាងចំនួនធាតុគីមីយ៉ាងខ្លាំង ដោយសារធាតុជាច្រើនអាចបង្កើតការកែប្រែ allotropic ពីរ ឬច្រើន។
សារធាតុស្មុគស្មាញ- ទាំងនេះគឺជាសារធាតុដែលមានអាតូមនៃធាតុផ្សេងៗគ្នា។
ឧទាហរណ៍នៃសារធាតុស្មុគស្មាញ៖ HCl, H 2 O, NaCl, CO 2, H 2 SO 4 ជាដើម។
សារធាតុស្មុគស្មាញត្រូវបានគេហៅថា សមាសធាតុគីមី។ នៅក្នុងសមាសធាតុគីមីលក្ខណៈសម្បត្តិនៃសារធាតុសាមញ្ញដែលសមាសធាតុទាំងនេះត្រូវបានបង្កើតឡើងមិនត្រូវបានរក្សាទុកទេ។ លក្ខណៈសម្បត្តិនៃសារធាតុស្មុគ្រស្មាញ ខុសពីលក្ខណៈសម្បត្តិនៃសារធាតុសាមញ្ញ ដែលវាត្រូវបានបង្កើតឡើង។
ឧទាហរណ៍ សូដ្យូមក្លរួ NaCl អាចត្រូវបានបង្កើតឡើងពីសារធាតុសាមញ្ញ - លោហធាតុសូដ្យូម Na និងក្លរីនឧស្ម័ន Cl. លក្ខណៈរូបវន្ត និងគីមីរបស់ NaCl ខុសពីលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់ Na និង Cl 2។
នៅក្នុងធម្មជាតិជាក្បួនមិនមានសារធាតុសុទ្ធទេប៉ុន្តែជាល្បាយនៃសារធាតុ។ នៅក្នុងសកម្មភាពជាក់ស្តែង យើងក៏ជាធម្មតាប្រើល្បាយនៃសារធាតុផងដែរ។ ល្បាយណាមួយមានសារធាតុពីរ ឬច្រើនហៅថា សមាសធាតុផ្សំ.
ឧទាហរណ៍ ខ្យល់គឺជាល្បាយនៃសារធាតុឧស្ម័នជាច្រើន៖ អុកស៊ីសែន O 2 (21% ដោយបរិមាណ) (78%) ។ល។ ល្បាយគឺជាដំណោះស្រាយនៃសារធាតុជាច្រើន យ៉ាន់ស្ព័រនៃលោហៈមួយចំនួន។ល។
ល្បាយនៃសារធាតុគឺដូចគ្នា (ដូចគ្នា) និងតំណពូជ (តំណពូជ) ។
ល្បាយដូចគ្នា។- ទាំងនេះគឺជាល្បាយដែលមិនមានចំណុចប្រទាក់រវាងសមាសធាតុ។
ល្បាយនៃឧស្ម័ន (ជាពិសេសខ្យល់) និងដំណោះស្រាយរាវ (ឧទាហរណ៍ ដំណោះស្រាយស្ករក្នុងទឹក) គឺមានភាពដូចគ្នា។
ល្បាយចម្រុះ- ទាំងនេះគឺជាល្បាយដែលសមាសធាតុត្រូវបានបំបែកដោយចំណុចប្រទាក់។
Heterogeneous រួមមានល្បាយនៃវត្ថុធាតុរឹង (ខ្សាច់ + ម្សៅដីស) ល្បាយនៃវត្ថុរាវដែលមិនរលាយក្នុងគ្នា (ទឹក + ប្រេង) ល្បាយនៃអង្គធាតុរាវ និងសារធាតុមិនរលាយក្នុងវា (ទឹក + ដីស) ។
ភាពខុសគ្នាសំខាន់បំផុតរវាងល្បាយ និងសមាសធាតុគីមី៖
- នៅក្នុងល្បាយលក្ខណៈសម្បត្តិនៃសារធាតុបុគ្គល (សមាសធាតុ) ត្រូវបានបម្រុងទុក។
- សមាសភាពនៃល្បាយគឺមិនថេរ។
លក្ខណៈនៃសមាសធាតុគីមី៖
- 1. បន្ទះឈើគ្រីស្តាល់ខុសពីបន្ទះឈើនៃសមាសធាតុដែលបង្កើតជាសមាសធាតុ។
- 2. សមាសធាតុតែងតែរក្សាសមាមាត្រពហុគុណសាមញ្ញនៃសមាសធាតុ។ នេះអនុញ្ញាតឱ្យសមាសភាពរបស់ពួកគេត្រូវបានបង្ហាញដោយរូបមន្តសាមញ្ញ AnBm ដែល A និង B គឺជាធាតុដែលត្រូវគ្នា។ ទំនិង ធ- លេខបឋម។
- 3. លក្ខណៈសម្បត្តិនៃសមាសធាតុមួយមានភាពខុសគ្នាយ៉ាងខ្លាំងពីលក្ខណៈសម្បត្តិនៃសមាសធាតុផ្សំរបស់វា។
- 4. សីតុណ្ហភាពរលាយ (បំបែក) គឺថេរ។
- 5. ការបង្កើតសមាសធាតុគីមីត្រូវបានអមដោយឥទ្ធិពលកំដៅយ៉ាងសំខាន់។
មិនដូចដំណោះស្រាយរឹងទេ សមាសធាតុគីមីជាធម្មតាត្រូវបានបង្កើតឡើងរវាងសមាសធាតុដែលមានភាពខុសគ្នាខ្លាំងនៅក្នុងរចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចនៃអាតូម និងបន្ទះឈើគ្រីស្តាល់។
ជាឧទាហរណ៍នៃសមាសធាតុគីមីធម្មតាដែលមាន valence ធម្មតា យើងអាចចង្អុលបង្ហាញសមាសធាតុម៉ាញ៉េស្យូមជាមួយនឹងធាតុនៃក្រុម IV-VI នៃតារាងតាមកាលកំណត់៖ Mg2Sn, Mg2Pb, Mg2P, Mg8Sb, Mg3Bia, MgS ជាដើម។
សមាសធាតុនៃលោហៈមួយជាមួយមួយទៀត - សមាសធាតុ intermetallic (សមាសធាតុ intermetallic) ។
សមាសធាតុនៃលោហធាតុដែលមិនមែនជាលោហធាតុ ( nitrides carbides hydrides ។ល។) ដែលអាចមានចំណង Me - ការភ្ជាប់លោហៈ។
សមាសធាតុគីមីមួយចំនួនធំដែលបង្កើតឡើងនៅក្នុងលោហធាតុ lavas មានភាពខុសប្លែកគ្នាក្នុងលក្ខណៈមួយចំនួនពីសមាសធាតុគីមីធម្មតា ដោយសារពួកគេមិនគោរពច្បាប់នៃភាពស្មោះត្រង់ និងមិនមានសមាសភាពថេរ។
ដំណាក់កាលនៃការអនុវត្ត។
លោហធាតុផ្លាស់ប្តូរ (Fe, Mn, Cr, Mo ។ ពួកគេមានរចនាសម្ព័ន្ធនិងលក្ខណៈសម្បត្តិទូទៅ .
ដំណាក់កាល interstitial មានរូបមន្ត M4X (Fe4N, Mn4N ។ល។), M2X (W2C, Mo2C, Fe2N ។ល។) MX (WC, VC, TiC, NbC, TiN, VN ។
រចនាសម្ព័ន្ធគ្រីស្តាល់នៃដំណាក់កាល interstitial ត្រូវបានកំណត់ដោយសមាមាត្រនៃកាំអាតូមនៃ nonmetal (Rx)និងលោហៈ (Rm) ។ ប្រសិនបើ Rx/Rm< 59, то атомы металла в этих фазах расположены по типу одной из простых кристаллических решеток: кубической (К8, К12) или гексагональной (Г12), в которую внедряются атомы неметалла, занимая в ней определенные поры.
ដំណាក់កាលនៃការអនុវត្តគឺជាដំណាក់កាលនៃសមាសភាពអថេរ។ Carbides និង nitrides ដែលជាកម្មសិទ្ធិរបស់ដំណាក់កាល interstitial មានភាពរឹងខ្ពស់។
ដំណោះស្រាយរឹង interstitial ដែលបានពិភាក្សាខាងលើត្រូវបានបង្កើតឡើងនៅកំហាប់ទាបជាងយ៉ាងខ្លាំងនៃសមាសភាគទីពីរ(C, N, I) ហើយមានបន្ទះដែករលាយ ចំណែកដំណាក់កាល interstitial ទទួលបានបន្ទះគ្រីស្តាល់ខុសពីបន្ទះដែក។
ប្រសិនបើលក្ខខណ្ឌ RX/RM< 0,59 не выполняется, как это наблюдается для карбида железа, марганца и хрома, то образуются соединения с более сложными решетками, и такие соединения нельзя считать фазами внедрения. На базе фаз внедрения легко образуются ដកដំណោះស្រាយរឹង,ជួនកាលគេហៅថាដំណោះស្រាយរឹងជាមួយនឹងបន្ទះឈើដែលខូច។ នៅក្នុងការដកដំណោះស្រាយរឹង ទីតាំងបន្ទះឈើមួយចំនួនដែលគួរត្រូវបានកាន់កាប់ដោយអាតូមនៃសមាសធាតុមួយក្នុងចំណោមសមាសធាតុទាំងនោះ ប្រែជាទំនេរ។ លើសបើប្រៀបធៀបទៅនឹងសមាមាត្រ stoichiometric MpHtមានសមាសធាតុមួយទៀត។
ការតភ្ជាប់អេឡិចត្រូនិច
ក្រុមការផ្លាស់ប្តូរ Monovalent Me និង NeMe រួមបញ្ចូលគ្នាជាមួយ Me សាមញ្ញ ជាមួយនឹង valence ពី 2 ទៅ 5 (Cu, Ag, Co, Fe) ។ ពួកគេមានសមាមាត្រជាក់លាក់នៃចំនួន valence e ទៅចំនួនអាតូម (e កំហាប់): 3/2 (1.5); ២១/១៣ (១.៦២); 7/4 (1.75) ។
មិនដូចគីមីទេ។ កុង។ ជាមួយនឹង valence ធម្មតាពួកវាបង្កើតជាដំណោះស្រាយរឹងនៅក្នុងជួរប្រមូលផ្តុំធំទូលាយ។
ដំណាក់កាល Laves ។
ដំណាក់កាលទាំងនេះមានរូបមន្ត AB2 ហើយត្រូវបានបង្កើតឡើងរវាងសមាសធាតុនៃប្រភេទ A និង B ជាមួយនឹងសមាមាត្រនៃអង្កត់ផ្ចិតអាតូម DA/DB= 1.2 (ជាធម្មតា 1.1-1.6) ។ ដំណាក់កាល Laves មានបន្ទះគ្រីស្តាល់ឆកោនបិទជិត (MgZn2 និង MgNi2) ឬបន្ទះគ្រីស្តាល់ដែលចំកណ្តាលមុខ (MgCu2)។ ដំណាក់កាល Laves រួមមាន AgBe2, CaAl2, TiBe2, TiCr2 ជាដើម (ប្រភេទ MgCu2) ឬ BaMg2, MoBe2, TiMn2 ជាដើម (ប្រភេទ MgZn2)។
- លោហៈទាំងអស់;
- មិនមែនលោហធាតុជាច្រើន (ឧស្ម័នអសកម្ម, គ , ស៊ី , ខ , ស , ជា , តេ ).
ម៉ូលេគុលរួមមានៈ
- សារធាតុសរីរាង្គស្ទើរតែទាំងអស់;
- មួយចំនួនតូចនៃអសរីរាង្គ៖ ឧស្ម័នសាមញ្ញ និងស្មុគស្មាញ ( ហ ២, O2 , អូរ ៣, ន ២, F ២, Cl2, NH ៣, សហ, ឧស្ម័នកាបូនិក , SO ៣, SO 2, N2O, ទេ, លេខ 2, H2S) និង H2O, BR ២, ខ្ញុំ ២និងសារធាតុមួយចំនួនទៀត។
អ៊ីយ៉ុងរួមមានៈ
- អំបិលទាំងអស់;
- អ៊ីដ្រូសែនជាច្រើន (មូលដ្ឋាននិងអាស៊ីត) ។
មានអាតូមឬម៉ូលេគុល - ម៉ូលេគុលឬអ៊ីយ៉ុង។ ម៉ូលេគុលនៃសារធាតុសាមញ្ញមានអាតូមដូចគ្នា។ ម៉ូលេគុលនៃសារធាតុស្មុគស្មាញ- ពីអាតូមផ្សេងៗគ្នា។
ច្បាប់នៃភាពជាប់លាប់នៃសមាសភាព
ច្បាប់នៃភាពជាប់លាប់នៃសមាសភាពត្រូវបានរកឃើញ J. Proustនៅឆ្នាំ ១៨០១៖
សារធាតុណាមួយដោយមិនគិតពីវិធីសាស្រ្តនៃការរៀបចំរបស់វាមានសមាសភាពគុណភាពនិងបរិមាណថេរ។
ឧទាហរណ៍កាបូនម៉ូណូអុកស៊ីត CO 2អាចទទួលបានតាមវិធីជាច្រើន៖
- C + O 2 = t = CO 2
- MgCO 3 +2HCl = MgCl 2 + H 2 O + CO 2
- 2CO + O 2 = 2CO 2
- CaCO 3 = t = CaO + CO 2
ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយដោយមិនគិតពីវិធីសាស្រ្តនៃការរៀបចំគឺម៉ូលេគុល CO 2តែងតែមានដូចគ្នា។ សមាសធាតុ: 1 អាតូមកាបូននិង 2 អាតូមអុកស៊ីសែន។
សំខាន់ក្នុងការចងចាំ៖
- សេចក្តីថ្លែងការណ៍សន្ទនាគឺថា សមាសធាតុជាក់លាក់មួយត្រូវគ្នាទៅនឹងសមាសភាពជាក់លាក់មួយ។, ខុស. ឧ. ឌីមេទីលអេធើរនិង អេតាណុលមានសមាសភាពគុណភាព និងបរិមាណដូចគ្នា ដែលឆ្លុះបញ្ចាំងនៅក្នុងរូបមន្តសាមញ្ញបំផុត។ C 2 H 6 ឱទោះយ៉ាងណាក៏ដោយ ពួកវាជាសារធាតុផ្សេងគ្នា ពីព្រោះវាមានរចនាសម្ព័ន្ធខុសៗគ្នា។ រូបមន្តសមហេតុផលរបស់ពួកគេក្នុងទម្រង់ពាក់កណ្តាលពង្រីកនឹងខុសគ្នា៖
- CH 3 – O – CH 3(ឌីមេទីលអេធើរ);
- CH 3 - CH 2 - អូ(អេតាណុល) ។
- ច្បាប់នៃភាពជាប់លាប់នៃសមាសភាពអនុវត្តយ៉ាងតឹងរឹងចំពោះតែសមាសធាតុដែលមានរចនាសម្ព័ន្ធម៉ូលេគុល ( មនុស្សខ្វាក់ពណ៌) សមាសធាតុដែលមានរចនាសម្ព័ន្ធមិនមែនម៉ូលេគុល ( berthollides) ជាញឹកញាប់មានសមាសភាពអថេរ។
សមាសធាតុគីមីនៃសារធាតុស្មុគស្មាញនិងល្បាយមេកានិច
សារធាតុស្មុគស្មាញ (សមាសធាតុគីមី)គឺជាសារធាតុដែលមានអាតូមនៃសារធាតុគីមីផ្សេងៗ។
លក្ខណៈសំខាន់ៗនៃសមាសធាតុគីមី៖
- ឯកសណ្ឋាន;
- ភាពស្ថិតស្ថេរនៃសមាសភាព;
- ភាពស្ថិតស្ថេរនៃលក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្តនិងគីមី;
- ការបញ្ចេញឬការស្រូបយកកំឡុងពេលបង្កើត;
- ភាពមិនអាចទៅរួចនៃការបំបែកទៅជាផ្នែកសមាសភាគដោយវិធីសាស្ត្ររូបវន្ត។
មិនមានសារធាតុសុទ្ធនៅក្នុងធម្មជាតិទេ។ សារធាតុណាមួយមានយ៉ាងហោចណាស់ភាគរយនៃសារធាតុមិនបរិសុទ្ធ។ ដូច្នេះនៅក្នុងការអនុវត្តយើងតែងតែដោះស្រាយជាមួយល្បាយមេកានិចនៃសារធាតុ។ ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយ ប្រសិនបើខ្លឹមសារនៃសារធាតុមួយនៅក្នុងល្បាយមួយមានបរិមាណលើសពីខ្លឹមសារនៃសារធាតុផ្សេងទៀតទាំងអស់នោះ តាមលក្ខខណ្ឌ វាត្រូវបានគេជឿថាសារធាតុបែបនេះ សមាសធាតុគីមីបុគ្គល.
ខ្លឹមសារដែលអាចអនុញ្ញាតបាននៃភាពមិនបរិសុទ្ធនៅក្នុងសារធាតុដែលផលិតដោយឧស្សាហកម្មត្រូវបានកំណត់ដោយស្តង់ដារ និងអាស្រ័យលើម៉ាកនៃសារធាតុ។
ការដាក់ស្លាកសារធាតុខាងក្រោមត្រូវបានទទួលយកជាទូទៅ៖
- បច្ចេកវិទ្យា - បច្ចេកទេស (អាចមានសារធាតុមិនបរិសុទ្ធរហូតដល់ 20%);
- ម៉ោង - ស្អាត;
- ឆដា - ស្អាតសម្រាប់ការវិភាគ;
- hch - សុទ្ធគីមី;
- PSD - ភាពបរិសុទ្ធពិសេស (កម្រិតដែលអាចអនុញ្ញាតបាននៃភាពមិនបរិសុទ្ធនៅក្នុងសមាសភាព - រហូតដល់ 10 -6 % ).
សារធាតុដែលបង្កើតជាល្បាយមេកានិចត្រូវបានគេហៅថា សមាសធាតុ។ក្នុងករណីនេះសារធាតុដែលម៉ាសបង្កើតបានជាផ្នែកធំនៃម៉ាស់នៃល្បាយត្រូវបានគេហៅថា សមាសធាតុសំខាន់ៗនិងសារធាតុផ្សេងទៀតទាំងអស់ដែលបង្កើតជាល្បាយ ភាពមិនបរិសុទ្ធ.
ភាពខុសគ្នារវាងល្បាយមេកានិក និងសមាសធាតុគីមី៖
- ល្បាយមេកានិចណាមួយអាចត្រូវបានបំបែកទៅជាផ្នែកសមាសធាតុរបស់វាដោយវិធីសាស្ត្ររូបវន្តដោយផ្អែកលើភាពខុសគ្នា ដង់ស៊ីតេ, ចំណុចរំពុះនិង រលាយ, ភាពរលាយ, ភាពអាចបត់បែនបាននិងលក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្តផ្សេងទៀតនៃសមាសធាតុបង្កើតល្បាយ (ឧទាហរណ៍ ល្បាយនៃឯកសារឈើ និងដែកអាចត្រូវបានបំបែកដោយប្រើ ហ 2 ឱឬមេដែក);
- ភាពមិនស៊ីសង្វាក់នៃសមាសភាព;
- ភាពមិនស៊ីគ្នានៃលក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្តនិងគីមី;
- Heterogeneity (ទោះបីជាល្បាយឧស្ម័ន និងវត្ថុរាវអាចមានភាពដូចគ្នា ឧទាហរណ៍ខ្យល់)។
- នៅពេលដែលល្បាយមេកានិកត្រូវបានបង្កើតឡើង វាមិនមានការបញ្ចេញ ឬស្រូបថាមពលទេ។
កាន់កាប់ទីតាំងមធ្យមរវាងល្បាយមេកានិច និងសមាសធាតុគីមី ដំណោះស្រាយ៖
ដូចទៅនឹងសមាសធាតុគីមី ដំណោះស្រាយត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយ៖
- ឯកសណ្ឋាន;
- ការបញ្ចេញឬស្រូបយកកំដៅកំឡុងពេលបង្កើតដំណោះស្រាយ។
ដូចទៅនឹងល្បាយមេកានិច ដំណោះស្រាយត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយ៖
- ភាពងាយស្រួលនៃការបំបែកទៅជាសារធាតុចាប់ផ្តើមដោយវិធីសាស្រ្តរាងកាយ (ឧទាហរណ៍ដោយការហួតដំណោះស្រាយនៃអំបិលតុអាចទទួលបានដោយឡែកពីគ្នា។ ហ 2 ឱនិង NaCl);
- ភាពប្រែប្រួលនៃសមាសភាព - សមាសភាពរបស់ពួកគេអាចប្រែប្រួលយ៉ាងទូលំទូលាយ។
សមាសភាពគីមីតាមបរិមាណនិងបរិមាណ
សមាសភាពនៃសមាសធាតុគីមីក៏ដូចជាសមាសភាពនៃល្បាយនៃសារធាតុនិងដំណោះស្រាយផ្សេងៗត្រូវបានបង្ហាញជាប្រភាគម៉ាស (ម៉ាស%) និងសមាសភាពនៃល្បាយនៃអង្គធាតុរាវនិងឧស្ម័នលើសពីនេះទៀតនៅក្នុងប្រភាគបរិមាណ (បរិមាណ%) ។
សមាសភាពនៃសារធាតុស្មុគ្រស្មាញ ដែលបង្ហាញក្នុងន័យនៃប្រភាគដ៏ធំនៃធាតុគីមីត្រូវបានគេហៅថា សមាសភាពនៃសារធាតុដោយម៉ាស់។
ឧទាហរណ៍សមាសភាព ហ 2 ឱដោយទម្ងន់៖
នោះគឺយើងអាចនិយាយបាន។ សមាសធាតុគីមីនៃទឹក (ដោយម៉ាស់): អ៊ីដ្រូសែន 11.11% និងអុកស៊ីសែន 88.89% ។
ប្រភាគម៉ាសនៃសមាសធាតុនៅក្នុងល្បាយមេកានិច (W)- នេះគឺជាលេខដែលបង្ហាញពីផ្នែកនៃល្បាយដែលជាម៉ាស់នៃសមាសធាតុពីម៉ាស់សរុបនៃល្បាយ យកជាមួយ ឬ 100% ។
W 1 = m 1 / m (cm.), m (cm.) = m 1 + m 2 +…. mn,
កន្លែងណា ម ១- ម៉ាស់នៃសមាសធាតុទី 1 (តាមអំពើចិត្ត) ន- ចំនួននៃសមាសធាតុផ្សំ, ម ១ … m n- ម៉ាសនៃសមាសធាតុដែលបង្កើតជាល្បាយ។ ម (សង់ទីម៉ែត្រ)- ម៉ាសនៃល្បាយ។
ឧទាហរណ៍, ប្រភាគម៉ាសនៃសមាសធាតុសំខាន់ :
W (main comp) =m (កុំព្យូទ័រចម្បង) /ម (សង់ទីម៉ែត្រ)
ប្រភាគដ៏ធំនៃភាពមិនបរិសុទ្ធ៖
W (ប្រហាក់ប្រហែល) = m (ប្រហាក់ប្រហែល) / m (សូមមើល)
ផលបូកនៃប្រភាគម៉ាសនៃសមាសធាតុទាំងអស់ដែលបង្កើតជាល្បាយគឺស្មើនឹង 1 ឬ 100% .
ប្រភាគបរិមាណឧស្ម័ន (ឬរាវ) នៅក្នុងល្បាយនៃឧស្ម័ន (ឬវត្ថុរាវ) គឺជាលេខ , បង្ហាញពីផ្នែកណាមួយដោយបរិមាណបរិមាណនៃឧស្ម័នដែលបានផ្តល់ឱ្យ (ឬរាវ) គឺជាបរិមាណសរុបនៃល្បាយដែលបានយក 1 ឬសម្រាប់ 100% .
សមាសភាពនៃល្បាយនៃឧស្ម័ន ឬអង្គធាតុរាវ ដែលបង្ហាញជាប្រភាគភាគត្រូវបានគេហៅថា សមាសភាពនៃល្បាយដោយបរិមាណ.
ឧទាហរណ៍, សមាសភាពនៃល្បាយខ្យល់ស្ងួត:
- តាមកម្រិតសំឡេង៖W អំពី ( N2) = 78.1%, W vol (O2) = 20.9%
- តាមទម្ងន់៖ W(N2) = 75.5%,W (O2) = 23.1%
ឧទាហរណ៍នេះបង្ហាញយ៉ាងច្បាស់ថា ដើម្បីជៀសវាងការភាន់ច្រឡំ វាតែងតែត្រឹមត្រូវក្នុងការចង្អុលបង្ហាញ ដោយទម្ងន់ ឬ តាមកម្រិតសំឡេង មាតិកានៃសមាសធាតុនៃល្បាយត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញព្រោះលេខទាំងនេះតែងតែខុសគ្នា: ដោយម៉ាស់នៅក្នុងល្បាយខ្យល់នៃអុកស៊ីសែនវាប្រែចេញ។ 23,1 % និងនៅក្នុងលក្ខខណ្ឌនៃបរិមាណ - សរុប 20,9%.
ដំណោះស្រាយអាចត្រូវបានចាត់ទុកថាជា ល្បាយពីសារធាតុរំលាយ និងសារធាតុរំលាយ។ ដូច្នេះសមាសធាតុគីមីរបស់ពួកគេដូចជាសមាសភាពនៃល្បាយណាមួយអាចត្រូវបានបញ្ជាក់ ក្នុងប្រភាគធំនៃសមាសធាតុ៖
W (សារធាតុរំលាយ) = m (សារធាតុរំលាយ) / m (ដំណោះស្រាយ),
កន្លែងណា
m (ដំណោះស្រាយ) = m (សារធាតុរំលាយ) + m (សារធាតុរំលាយ)
ឬ
m (r-ra) = ទំ(ទំហំ) · V (ទំហំ)
សមាសភាពនៃដំណោះស្រាយបង្ហាញក្នុងន័យនៃប្រភាគម៉ាសនៃសារធាតុរំលាយ (ក្នុង % ) បានហៅ ការផ្តោតអារម្មណ៍ភាគរយដំណោះស្រាយនេះ។
សមាសភាពនៃដំណោះស្រាយនៃអង្គធាតុរាវក្នុងអង្គធាតុរាវ (ឧទាហរណ៍ ជាតិអាល់កុលក្នុងទឹក អាសេតូនក្នុងទឹក) ត្រូវបានបញ្ជាក់កាន់តែងាយស្រួលក្នុងប្រភាគបរិមាណ៖
W vol.% (sol. liquid) = V (sol. liquid) V (ដំណោះស្រាយ) 100%;
កន្លែងណា
V (ទំហំ) = m (ទំហំ) / p (ទំហំ)
ឬប្រហែល
V (ដំណោះស្រាយ) ≈ V (H2O) + V (sol. liquid)
ជាឧទាហរណ៍ បរិមាណជាតិអាល់កុលនៅក្នុងស្រា និងផលិតផលវ៉ូដកា មិនត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញថាជាម៉ាស់ទេ ប៉ុន្តែនៅក្នុង ប្រភាគបរិមាណ(% ) ហើយទូរស័ព្ទទៅលេខនេះ។ បន្ទាយផឹក
សមាសធាតុ ដំណោះស្រាយនៃសារធាតុរឹងនៅក្នុងរាវឬ ឧស្ម័ននៅក្នុងអង្គធាតុរាវមិនត្រូវបានបង្ហាញជាប្រភាគបរិមាណទេ។
រូបមន្តគីមីជាការឆ្លុះបញ្ចាំងពីសមាសធាតុគីមី
សមាសភាពគុណភាព និងបរិមាណនៃសារធាតុមួយត្រូវបានបង្ហាញដោយប្រើ រូបមន្តគីមី. ឧទាហរណ៍កាល់ស្យូមកាបូណាតមានរូបមន្តគីមី « CaCO3" . ព័ត៌មានខាងក្រោមអាចប្រមូលបានពីប្រកាសនេះ៖
- ចំនួនម៉ូលេគុល – 1 .
- បរិមាណសារធាតុ – 1 mole.
- សមាសភាពដែលមានគុណភាពខ្ពស់។(តើធាតុគីមីអ្វីខ្លះបង្កើតជាសារធាតុ) - កាល់ស្យូម កាបូន អុកស៊ីហ្សែន។
- សមាសភាពបរិមាណនៃសារធាតុ៖
- ចំនួនអាតូមនៃធាតុនីមួយៗក្នុងម៉ូលេគុលមួយនៃសារធាតុ៖ ម៉ូលេគុលកាល់ស្យូមកាបូណាតត្រូវបានបង្កើតឡើង 1 អាតូមកាល់ស្យូម, 1 អាតូមកាបូននិង 3 អាតូមអុកស៊ីសែន .
- ចំនួន moles នៃធាតុនីមួយៗក្នុង 1 mole នៃសារធាតុ៖ ក្នុង 1 mole CaCO ៣(6.02 · 10 23 ម៉ូលេគុល) មាន 1 mol (6.02 10 23 អាតូម) កាល់ស្យូម , 1 mol (6.02 10 23 អាតូម) កាបូន និង 3 mol (3 6.02 10 23 អាតូម) នៃធាតុគីមីអុកស៊ីសែន )
- សមាសភាពនៃសារធាតុ:
- ម៉ាស់នៃធាតុនីមួយៗក្នុង 1 mole នៃសារធាតុ៖ 1 mole នៃកាល់ស្យូមកាបូណាត (100 ក្រាម) មានធាតុគីមីដូចខាងក្រោម: កាល់ស្យូម ៤០ ក្រាម។ , កាបូន 12 ក្រាម។, អុកស៊ីសែន 48 ក្រាម។.
- ប្រភាគធំនៃធាតុគីមីនៅក្នុងសារធាតុមួយ។ (សមាសភាពនៃសារធាតុជាភាគរយដោយទម្ងន់):
W (Ca) = (n (Ca) Ar (Ca))/Mr (CaCO3) = (1·40)/100= 0.4 (40%)
W (C) = (n (Ca) Ar (Ca))/Mr (CaCO3) = (1 12)/100 = 0.12 (12%)
W (O) = (n (Ca) Ar (Ca))/Mr (CaCO3) = (3 16)/100 = 0.48 (48%)
- ចំពោះសារធាតុដែលមានរចនាសម្ព័ន្ធអ៊ីយ៉ុង (អំបិលអាស៊ីតមូលដ្ឋាន) រូបមន្តនៃសារធាតុផ្តល់ព័ត៌មានអំពី ចំនួនអ៊ីយ៉ុងប្រភេទនីមួយៗនៅក្នុងម៉ូលេគុល បរិមាណនិង ម៉ាស់អ៊ីយ៉ុងក្នុង 1 ម៉ូលនៃសារធាតុ:
- ម៉ូលេគុល CaCO ៣រួមមានអ៊ីយ៉ុង Ca 2+និងអ៊ីយ៉ុង CO 3 2-
- 1 mol ( ៦.០២ ១០ ២៣ម៉ូលេគុល) CaCO ៣មាន 1 mol Ca 2+ អ៊ីយ៉ុងនិង 1 អ៊ីយ៉ុង mole CO 3 2- ;
- 1 mole (100g) នៃកាល់ស្យូមកាបូណាតមាន អ៊ីយ៉ុង 40 ក្រាម។ Ca 2+និង អ៊ីយ៉ុង ៦០ ក្រាម។ CO 3 2- ;
គន្ថនិទ្ទេស៖
ការងារមន្ទីរពិសោធន៍
គោលដៅនៃការងារ- ការស្គាល់ជាមួយនឹងថ្នាក់សំខាន់បំផុតនៃសមាសធាតុអសរីរាង្គ៖ អុកស៊ីដ អ៊ីដ្រូសែន អំបិល វិធីសាស្រ្តនៃការរៀបចំ និងលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់វា។
ផ្នែកទ្រឹស្តី
រហូតមកដល់បច្ចុប្បន្ន ប្រហែល 300 ពាន់សមាសធាតុអសរីរាង្គត្រូវបានគេស្គាល់។ ពួកវាអាចបែងចែកជាបីថ្នាក់សំខាន់ៗគឺ អុកស៊ីដ អ៊ីដ្រូសែន និងអំបិល។
OXIDES - ផលិតផលនៃការរួមបញ្ចូលគ្នានៃធាតុជាមួយអុកស៊ីសែន.
អុកស៊ីដអាចទទួលបានដោយប្រតិកម្មធាតុជាមួយអុកស៊ីសែន៖
2Mg + O 2 = MgO,
4P + 5O 2 = 2 P 2 O ៥
ឬប្រតិកម្មរលាយនៃសារធាតុស្មុគស្មាញ៖
CaCO 3 = CaO + CO 2,
2 Zn(NO 3) 2 = 2 ZnO + 4 NO 2 + O 2 ។
មានអុកស៊ីដបង្កើតជាអំបិល និងមិនបង្កើតអំបិល ក៏ដូចជា peroxides ។
អុកស៊ីដបង្កើតអំបិល បែងចែកទៅជាអាស៊ីតមូលដ្ឋាន និង amphoteric ។
អុកស៊ីដមូលដ្ឋានបង្កើតជាលោហធាតុអាល់កាឡាំង (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr), លោហធាតុផែនដីអាល់កាឡាំង (Mg, Ca, Sr, Ba) និងលោហធាតុដែលមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មអថេរ ដែលស្ថិតនៅក្នុងក្រុមរងបន្ទាប់បន្សំនៃ PTM នៅក្នុងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មទាបបំផុតរបស់ពួកគេ +1, +2 (ឧទាហរណ៍៖ Zn, Cd, Hg, Cr, Mn ។ល។)។ អ៊ីដ្រូសែនរបស់ពួកគេគឺជាមូលដ្ឋាន។
មូលដ្ឋានដែកអាល់កាឡាំងដែលងាយរលាយក្នុងទឹកត្រូវបានគេហៅថាអាល់កាឡាំង។ ពួកគេអាចទទួលបានដោយការរំលាយអុកស៊ីដដែលត្រូវគ្នាក្នុងទឹក ឧទាហរណ៍៖
Na 2 O + H 2 O = 2NaOH
អ៊ីដ្រូសែន (មូលដ្ឋាន) នៃលោហធាតុផែនដីអាល់កាឡាំង (Mg, Ca, Sr, Ba) ក៏ត្រូវបានបង្កើតឡើងនៅពេលដែលអុកស៊ីដដែលត្រូវគ្នាត្រូវរលាយក្នុងទឹក ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ ពួកវាទាំងអស់ លើកលែងតែបារីយ៉ូមអ៊ីដ្រូសែន Ba(OH) 2 គឺអាចរលាយបានតិចតួច ឬតិចតួច។
អុកស៊ីដមូលដ្ឋានមានប្រតិកម្មជាមួយអុកស៊ីតអាស៊ីត និងអាស៊ីតដើម្បីបង្កើតជាអំបិល៖
CaO + CO 2 = CaCO 3;
CuO + 2 HCl = CuCl 2 + H 2 O ។
អុកស៊ីដអាស៊ីតបង្កើតជា nonmetals (B, C, N, P, S, Cl ។ ឧទាហរណ៍៖ V, Cr, Mn ។ល។)។
អាស៊ីតអុកស៊ីត hydrates គឺជាអាស៊ីតដែលអាចទទួលបានដោយប្រតិកម្មអុកស៊ីតអាស៊ីតជាមួយទឹក:
SO 3 + H 2 O = H 2 SO ៤
អុកស៊ីដអាសុីតមានប្រតិកម្មជាមួយអុកស៊ីដ និងមូលដ្ឋាន៖
SO 2 + Na 2 O = Na 2 SO 3;
N 2 O 5 + 2 NaOH = 2 NaNO 3 + H 2 O ។
អុកស៊ីដ amphotericបង្កើតជាលោហធាតុនៃក្រុមរងសំខាន់ៗនៃ PTM (ឧទាហរណ៍៖ Al 3+, Sn 2+, Pb 2+ ។ (Cr, Mn, និងល)។ អ៊ីដ្រូសែន (hydrates) របស់ពួកគេបង្ហាញទាំងលក្ខណៈសម្បត្តិមូលដ្ឋាន និងអាស៊ីត។ អុកស៊ីដ Amphoteric មានប្រតិកម្មជាមួយអាស៊ីដ និងមូលដ្ឋាន៖
Cr 2 O 3 + 6 HCl = 2 CrCl 3 + 3 H 2 O;
Cr 2 O 3 + 2 NaOH = 2 NaCrO 2 + H 2 O
. អុកស៊ីដមិនបង្កើតអំបិល បន្តិច (ឧទាហរណ៍ CO, NO, N 2 O) ពួកវាមិនបង្កើតជាអំបិលជាមួយនឹងអាស៊ីត ឬមូលដ្ឋានទេ។
សារធាតុ Peroxide - ដេរីវេនៃអ៊ីដ្រូសែន peroxide (H 2 O 2) ។ Peroxides នៃលោហធាតុអាល់កាឡាំង (Li, Na, K, Rb, Cs) និងលោហធាតុផែនដីអាល់កាឡាំង (Ca, Sr, Ba) គឺជាអំបិលអ៊ីដ្រូសែន peroxide ។ នៅក្នុងពួកវា អាតូមអុកស៊ីហ៊្សែនត្រូវបានភ្ជាប់ទៅគ្នាទៅវិញទៅមកដោយចំណង covalent (ឧទាហរណ៍ K 2 O 2: K–O – O – K) ហើយងាយរលួយជាមួយនឹងការលុបបំបាត់អុកស៊ីសែនអាតូម ដូច្នេះ peroxides គឺជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មដ៏រឹងមាំ។
អ៊ីដ្រូសែន -ផលិតផលដែលរួមបញ្ចូលគ្នានូវអ៊ីដ្រូសែនជាក់ស្តែង (មូលដ្ឋាន) អុកស៊ីដអាស៊ីតជាមួយទឹក។ មានអ៊ីដ្រូអុកស៊ីតជាមូលដ្ឋាន (អាស៊ីត) និងអ៊ីដ្រូអ៊ីដ្រូអ៊ីត amphoteric (ampholytes) ។
អ៊ីដ្រូសែនមូលដ្ឋាន (មូលដ្ឋាន)នៅក្នុងដំណោះស្រាយបំបែកទៅជាអ៊ីយ៉ុងដែក និងអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែន៖
NaOH ↔ Na + + OH ‾ ។
អាស៊ីតនៃមូលដ្ឋានត្រូវបានកំណត់ដោយចំនួនអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែន OH‾ ដែលត្រូវបានហៅ ក្រុមមុខងារដី។ ដោយផ្អែកលើចំនួនក្រុមមុខងារ អាស៊ីតមួយ (ឧទាហរណ៍៖ NaOH) អាស៊ីតពីរ (ឧទាហរណ៍៖ Ca(OH) 2) អាស៊ីតបី (ឧទាហរណ៍៖ Al(OH) 3) មូលដ្ឋានត្រូវបានសម្គាល់។
មូលដ្ឋាន Polyacid បំបែកជាជំហានៗ៖
Ca(OH) 2 ↔ (CaOH) + + OH ‾, (CaOH) + ↔ Ca 2+ + OH ‾ ។
ដំណោះស្រាយ aqueous នៃមូលដ្ឋានរលាយខ្ពស់ (អាល់កាឡាំង) ផ្លាស់ប្តូរពណ៌នៃសូចនាករ . នៅក្នុងដំណោះស្រាយអាល់កាឡាំង ពណ៌ violet litmus ប្រែទៅជាពណ៌ខៀវ phenolphthalein គ្មានពណ៌ក្លាយទៅជាពណ៌ក្រហម ហើយពណ៌ទឹកក្រូច methyl ប្រែទៅជាពណ៌លឿង។
បាសមានប្រតិកម្មជាមួយអាស៊ីតដើម្បីបង្កើតជាអំបិល និងទឹក៖
NaOH + HCl = NaCl + H 2 O ។
ប្រសិនបើមូលដ្ឋាន និងអាស៊ីតត្រូវបានគេយកក្នុងសមាមាត្រស្មើគ្នា នោះឧបករណ៍ផ្ទុកនឹងក្លាយទៅជាអព្យាក្រឹត ហើយប្រតិកម្មនេះត្រូវបានគេហៅថា ប្រតិកម្មអព្យាក្រឹត។
មូលដ្ឋានមិនរលាយក្នុងទឹកជាច្រើន រលួយនៅពេលកំដៅ៖
Cu(OH) 2 = CuO + H 2 O ។
អាល់កាឡាំងត្រូវបានរៀបចំដោយការរំលាយអុកស៊ីដក្នុងទឹក៖
K 2 O + H 2 O = 2 KOH ។
មូលដ្ឋានមិនរលាយក្នុងទឹកអាចទទួលបានដោយសកម្មភាពនៃអាល់កាឡាំងលើអំបិលដែករលាយ៖
CuSO 4 + 2 NaOH = Cu(OH) 2 ↓ + Na 2 SO 4 ។
អាស៊ីតអ៊ីដ្រូសែន (អាស៊ីត) បំបែកទៅជាអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែន H + (កាន់តែច្បាស់ អ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែន H 3 O +) និងសំណល់អាស៊ីត៖
HCl ↔ H + + Cl ‾ ។
មូលដ្ឋានគ្រឹះនៃអាស៊ីតត្រូវបានកំណត់ដោយចំនួនអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែន ដែលត្រូវបានគេហៅថាក្រុមមុខងារសម្រាប់អាស៊ីត ឧទាហរណ៍៖ HCl គឺ monobasic H 2 SO 4 គឺ dibasic H 3 PO 4 គឺជា tribasic ។
អាស៊ីត polybasic បំបែកជាជំហាន ៗ ៖
H 2 SO 3 ↔ H + + HSO 3 ‾ ; HSO 3 ‾ ↔ H + + SO 3 ‾ ។
មានអាស៊ីតគ្មានអុកស៊ីហ្សែន(HCl, HI, H 2 S, HCN ។ល។) និង ដែលមានផ្ទុកអុកស៊ីសែន (HNO 3, H 2 SO 4, H 2 SO 3, H 3 PO 4 ។ល។)។
នៅក្នុងដំណោះស្រាយអាស៊ីត litmus ប្រែពណ៌ក្រហម ពណ៌ទឹកក្រូច methyl ប្រែទៅជាពណ៌ផ្កាឈូក phenolphthalein នៅតែគ្មានពណ៌។
អាស៊ីតត្រូវបានរៀបចំដោយការរំលាយអុកស៊ីដអាស៊ីតក្នុងទឹក៖
P 2 O 5 + 3 H 2 O = 2 H 3 PO 4
ឬដោយប្រតិកម្មនៃការផ្លាស់ប្តូរអំបិលជាមួយអាស៊ីត៖
Ca 3 (PO 4) 2 + 3 H 2 SO 4 = 3 CaSO 4 + 2 H 3 PO 4 ។
Amphoteric hydroxides(ក mpholytes)គឺជាអ៊ីដ្រូសែនដែលបង្ហាញទាំងលក្ខណៈសម្បត្តិជាមូលដ្ឋាន និងអាស៊ីតក្នុងប្រតិកម្ម។ ទាំងនេះរួមមាន Be (OH) 2, Al (OH) 3, Zn(OH) 2, Cr(OH) 3 ជាដើម។ អ៊ីដ្រូសែន Amphoteric មានប្រតិកម្មជាមួយនឹងមូលដ្ឋានដូចជាអាស៊ីត ដោយមានអាស៊ីតជាមូលដ្ឋាន៖
Cr(OH) 3 + 3 HCl = CrCl 3 + 3 H 2 O;
Cr(OH) 3 + 3 NaOH = Na 3 ។
នៅពេលមានការបែកខ្ញែក អំបិលបង្កើតជាអ៊ីយ៉ុងដែក (អ៊ីយ៉ុង) (ឬអ៊ីយ៉ុងអាម៉ូញ៉ូម NH 4 +) និងអ៊ីយ៉ុង (អ៊ីយ៉ុង) នៃសំណល់អាស៊ីត៖
Na 2 SO 4 ↔ 2 Na + + SO 4 2 ‾ ,
NH 4 NO 3 ↔ NH 4 + + NO 3 ‾។
មានអំបិលមធ្យម អាស៊ីត និងមូលដ្ឋាន។
អំបិលមធ្យមអាចត្រូវបានចាត់ទុកថាជាផលិតផលនៃការជំនួសពេញលេញនៃអាតូមអ៊ីដ្រូសែននៅក្នុងអាស៊ីតជាមួយនឹងអាតូមដែក ឬក្រុមអ៊ីដ្រូហ្សូនៃមូលដ្ឋានជាមួយនឹងសំណល់អាស៊ីត៖ NaCl, K 2 SO 4, AlPO 4 ។
H 2 SO 4 + Ba(OH) 2 = BaSO 4 + 2H 2 O
KOH + HNO3 = KNO3 + H2O
អំបិលមធ្យមបំបែកទៅជា cations ដែក និង anions នៃសំណល់អាស៊ីត៖
AlPO 4 ↔ Al 3+ + PO 4 3 ‾។
អំបិលអាស៊ីត(hydrosalts) គឺជាផលិតផលនៃការជំនួសអាតូមអ៊ីដ្រូសែនមិនពេញលេញនៃអាស៊ីត polybasic ជាមួយនឹងអាតូមដែក៖ NaHSO 4, Al (H 2 PO 4) 3, KHCO 3^
H 2 SO 4 + NaOH = NaHSO 4 + H 2 O
ការបំបែកអំបិលអាស៊ីតត្រូវបានបង្ហាញដោយសមីការ៖
Al(H 2 PO 4) 3 ↔ Al 3+ + 3 (H 2 PO 4) ‾។
អ៊ីយ៉ុង (H 2 PO 4) ‾ ឆ្លងកាត់ការបំបែកបន្ថែមទៀតក្នុងកម្រិតតូចមួយ។
អំបិលខ្លាំងមូលដ្ឋាន(អំបិលអ៊ីដ្រូហ្សូ) គឺជាផលិតផលនៃការជំនួសមិនពេញលេញនៃក្រុម hydroxo នៃមូលដ្ឋាន polyacid ជាមួយនឹងសំណល់អាស៊ីត៖ AlOHSO 4, MgOHCl, (CuOH) 2 SO 4 ។
Mg(OH) 2 + HCI = MgOHCI + H 2 O
ការបំបែកអំបិលជាមូលដ្ឋានត្រូវបានបង្ហាញដោយសមីការ៖
AlOHSO 4 ↔ (AlOH) 2 + + SO 4 2‾ ។
(AlOH) 2+ cation ឆ្លងកាត់ការបំបែកបន្ថែមទៀតក្នុងកម្រិតតូចមួយ។
អំបិលមធ្យមអាចទទួលបានតាមវិធីជាច្រើន៖
សមាសធាតុនៃលោហធាតុនិងមិនមែនលោហធាតុ: 2 Na + Cl 2 = 2 NaCl;
ការរួមបញ្ចូលគ្នានៃអុកស៊ីដអាស៊ីតមូលដ្ឋាន និងអាស៊ីត៖ CaO + CO 2 = CaCO 3;
ការផ្លាស់ទីលំនៅអ៊ីដ្រូសែន ឬលោហៈសកម្មតិចដោយលោហៈសកម្ម៖
Zn + 2 HCl = H 2 + ZnCl 2,
Zn + CuSO 4 = ZnSO 4 + Cu;
ប្រតិកម្មអព្យាក្រឹត៖ NaOH + HCl = NaCl + H 2 O;
ប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរ៖ បា(NO 3) 2 + Na 2 SO 4 = BaSO 4 + 2 NaNO 3 ។ល។
អំបិលអាស៊ីតអាចទទួលបានក្នុងបរិយាកាសអាសុីត៖
NaOH + H 2 SO 4 (លើស) = NaHSO 4 + H 2 O;
Na 3 PO 4 + 2 H 3 PO 4 (លើស) = 3 NaH 2 PO 4 ។
អំបិលមូលដ្ឋាន អាចទទួលបានក្នុងមជ្ឈដ្ឋានអាល់កាឡាំង៖
H 2 SO 4 + 2 Cu(OH) 2 (លើស) = (CuOH) 2 SO 4 + Na 2 SO 4,
2 CuSO 4 + 2 NaOH (កង្វះ) = (CuOH) 2 SO 4 + Na 2 SO 4
អំបិលអាស៊ីតដែលមានជាតិអាល់កាឡាំងលើស និងអំបិលមូលដ្ឋានដែលមានអាស៊ីតលើស ប្រែទៅជាអំបិលមធ្យម៖ NaHSO 4 + NaOH (លើស) = Na 2 SO 4 + H 2 O,
(CuOH) 2 SO 4 + H 2 SO 4 (លើស) = 2 CuSO 4 + 2 H 2 O ។
លោហធាតុជាច្រើនត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយសមាសធាតុស្មុគ្រស្មាញដែលបំបែកនៅក្នុងដំណោះស្រាយជាអេឡិចត្រូលីតខ្លាំង បង្កើតជាអ៊ីយ៉ុងស្មុគស្មាញដែលមានស្ថេរភាព៖
CuSO 4 + 8NH 4 OH (លើស) = (OH) 2 + SO 4 + 8 H 2 O ។
កម្រិតនៃការបំបែកនៃសមាសធាតុស្មុគ្រស្មាញគឺមិនសំខាន់ទេ៖
(OH) 2 ↔ 2+ + 2 OH ‾
SO 4 ↔ 2+ + SO 4 2‾
សមាសធាតុស្មុគ្រស្មាញនៃ d-metals ជាច្រើនមានពណ៌ដែលអនុញ្ញាតឱ្យពួកវាត្រូវបានប្រើក្នុងការអនុវត្តការវិភាគសម្រាប់ការរកឃើញអ៊ីយ៉ុងដែក។
វាក៏មានអំបិលពីរដងដែលបង្កើតឡើងដោយលោហធាតុផ្សេងៗគ្នា និងសំណល់អាស៊ីតមួយ (KAl(SO 4) 2) និងអំបិលចម្រុះដែលបង្កើតឡើងដោយលោហៈមួយ និងសំណល់អាស៊ីតផ្សេងគ្នា (CaClOCl)។
មូលដ្ឋានឬអាស៊ីត។
ផ្នែកជាក់ស្តែង
ការរៀបចំនិងលក្ខណៈសម្បត្តិនៃអុកស៊ីដ
សមាសធាតុគីមី។
| ឈ្មោះប៉ារ៉ាម៉ែត្រ | អត្ថន័យ |
| ប្រធានបទអត្ថបទ៖ | សមាសធាតុគីមី។ |
| Rubric (ប្រភេទប្រធានបទ) | លោហៈនិងផ្សារដែក |
សមាសធាតុ, ដំណាក់កាល, ធាតុគីមីសុទ្ធ។
គំនិតជាមូលដ្ឋាននៃទ្រឹស្តីនៃយ៉ាន់ស្ព័រ។
ជំពូកទី 4. ទ្រឹស្ដីនៃលោហៈធាតុលោហធាតុ
លោហធាតុសុទ្ធរកឃើញការប្រើប្រាស់មានកម្រិតព្រោះវាមានកម្លាំងទាប។ យ៉ាន់ស្ព័រត្រូវបានប្រើជាធម្មតា។ ពួកវាត្រូវបានផលិតដោយលោហធាតុយ៉ាន់ស្ព័រ ឬលោហៈធាតុដែលមិនមែនជាលោហធាតុ ក៏ដូចជាការប្រើប្រាស់វិធីសាស្រ្តបច្ចេកវិជ្ជាម្សៅ។
សមាសធាតុ – ធាតុដែលបង្កើតជាលោហធាតុ .
សមាសធាតុនៃយ៉ាន់ស្ព័រមានអន្តរកម្មដើម្បីបង្កើតជាដំណាក់កាល។ ដំណាក់កាល- ផ្នែកដូចគ្នានៃយ៉ាន់ស្ព័រ ក្នុងសមាសភាព រចនាសម្ព័ន្ធ និងលក្ខណៈសម្បត្តិ បំបែកចេញពីផ្នែកផ្សេងទៀតដោយចំណុចប្រទាក់។ នៅពេលឆ្លងកាត់ព្រំដែនរចនាសម្ព័ន្ធនិងទ្រព្យសម្បត្តិផ្លាស់ប្តូរយ៉ាងខ្លាំង។ ការរួមបញ្ចូលគ្នានិងការរៀបចំគ្នាទៅវិញទៅមកនៃដំណាក់កាលដែលបានបង្កើតឡើងកំឡុងពេលត្រជាក់នៃយ៉ាន់ស្ព័របង្កើតរចនាសម្ព័ន្ធរបស់វា។
ដំណាក់កាលសំខាន់នៃយ៉ាន់ស្ព័រ៖
· ដំណាក់កាលរាវ. សមាសធាតុភាគច្រើននៃលោហធាតុយ៉ាន់ស្ព័រនៅក្នុងស្ថានភាពរាវរលាយទាំងស្រុងនៅក្នុងគ្នាទៅវិញទៅមកបង្កើតជាដំណោះស្រាយរាវឬរលាយ។
· ដំណោះស្រាយរឹង,
· សមាសធាតុគីមី។
ក្នុងពេលជាមួយគ្នានោះធាតុគីមីសុទ្ធគឺជាដំណាក់កាលឧទាហរណ៍កាបូន (ក្រាហ្វីត) នៅក្នុងដែកវណ្ណះពណ៌ប្រផេះ។
4.1.2.Solid solutions ប្រភេទនៃដំណោះស្រាយរឹង។ លក្ខខណ្ឌសម្រាប់ការបង្កើតដំណោះស្រាយរឹង។
ដំណោះស្រាយរឹង- ដំណាក់កាលដែលបន្ទះឈើគ្រីស្តាល់នៃសមាសធាតុសំខាន់ (សារធាតុរំលាយ) ត្រូវបានរក្សាទុក។ ដោយផ្អែកលើលក្ខណៈនៃការរៀបចំអាតូមដែលរលាយនៅក្នុងបន្ទះគ្រីស្តាល់នៃសារធាតុរំលាយ ពួកគេត្រូវបានសម្គាល់:
· ដំណោះស្រាយរឹងជំនួស;
· ដំណោះស្រាយរឹង interstitial ។
នៅក្នុងដំណោះស្រាយរឹងនៃការជំនួសអាតូមនៃសមាសធាតុរលាយ (B) មានទីតាំងនៅទីតាំងនៃបន្ទះគ្រីស្តាល់ដោយជំនួសអាតូមនៃសមាសធាតុសំខាន់ (A) ។ ដំណោះស្រាយបែបនេះត្រូវបានបង្កើតឡើងរវាងលោហធាតុ។ Οʜᴎ មានភាពរលាយគ្មានដែនកំណត់ និងមានកម្រិត។
លក្ខខណ្ឌសម្រាប់ការបង្កើតដំណោះស្រាយរឹងគ្មានដែនកំណត់:
· ប្រភេទដូចគ្នានៃបន្ទះឈើគ្រីស្តាល់នៃសមាសធាតុ;
· ភាពខុសគ្នានៃទំហំអាតូមិកនៃសមាសធាតុគឺមិនលើសពី 8...15%;
· ការរៀបចំធាតុនៅក្នុងក្រុមដូចគ្នា ឬក្រុមជិតខាងនៃតារាងតាមកាលកំណត់។
ដំណោះស្រាយ interstitial រឹងបង្កើតជាលោហធាតុដែលមិនមានលោហធាតុនៃកាំអាតូមតូច - C, N, B, H ។ ដំណោះស្រាយ interstitial រឹងតែងតែមានកម្រិតនៃការរលាយ។
ដំណោះស្រាយរឹងមានន័យថា α, β, γ , ឧទាហរណ៍, α=A(B)- ដំណោះស្រាយរឹងនៃសមាសធាតុ B ក្នុង A ។
សមាសធាតុគីមី- ដំណាក់កាលដែលមានបន្ទះគ្រីស្តាល់ផ្ទាល់ខ្លួន ខុសពីបន្ទះឈើនៃសមាសធាតុ។ នេះកំណត់ភាពខុសគ្នាយ៉ាងខ្លាំងរវាងលក្ខណៈសម្បត្តិនៃសមាសធាតុ និងលក្ខណៈសម្បត្តិនៃសមាសធាតុដែលបង្កើតវា។ សមាសធាតុគីមីត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយភាពរឹងខ្ពស់ ផុយ ចំណុចរលាយខ្ពស់ ។ល។
សមាសធាតុ Valenceមានសមាសភាពថេរដែលត្រូវគ្នានឹងច្បាប់នៃ valence ធម្មតា។ ទាំងនេះគឺជាសមាសធាតុរវាងលោហធាតុ (សមាសធាតុ intermetallic) ក៏ដូចជាសមាសធាតុនៃលោហធាតុដែលមិនមែនជាលោហធាតុ៖ MgS, Al 2 O 3, Ni 3 Ti ជាដើម។
ដំណាក់កាលនៃការអនុវត្តបង្កើតជាលោហធាតុអន្តរកាលជាមួយនឹង nonmetals នៃកាំអាតូមតូច (Rnm/Rm<0,59), к примеру, карбиды и нитриды: Mo 2 C, TiC, Fe 4 N, VN и др.Фазы внедрения отличаются от твёрдых растворов внедрения более высокой концентрацией неметалла и простой кристаллической решёткой типа К8, К12, Г12. Фазы внедрения тугоплавки и обладают высокой твёрдостью. Их используют в легированных сталях и сплавах для упрочнения.
ការតភ្ជាប់អេឡិចត្រូនិច- ϶ᴛᴏ សមាសធាតុគីមីដែលមានកំហាប់អេឡិចត្រុងជាក់លាក់ ᴛ.ᴇ។ សមាមាត្រនៃចំនួនអេឡិចត្រុង valence ទៅចំនួនអាតូម។ សមាសធាតុទូទៅបំផុតដែលមានកំហាប់អេឡិចត្រុងនៃ 3/2 គឺ: CuZn, CuBe; 7/4: CuSn 3 និង 21/13: Cu 5 Zn 8 ។ល។
ចុះផ្សាយនៅលើ ref.rf
ពួកវាត្រូវបានគេប្រើជាដំណាក់កាលពង្រឹងនៅក្នុងយ៉ាន់ស្ព័រ។
សមាសធាតុគីមី។ - គំនិតនិងប្រភេទ។ ចំណាត់ថ្នាក់និងលក្ខណៈពិសេសនៃប្រភេទ "សមាសធាតុគីមី" ។ ឆ្នាំ 2017, 2018 ។
សមាសភាព និងលក្ខណៈសម្បត្តិរូបវិទ្យា-គីមីនៃប្រេង និងឧស្ម័នអ៊ីដ្រូកាបូនធម្មជាតិ ឧស្ម័នអ៊ីដ្រូកាបូនធម្មជាតិកើតឡើងក្នុងទម្រង់នៃការប្រមូលផ្តុំដោយសេរី ឬរលាយក្នុងប្រេង ហើយភាគច្រើនមានអ៊ីដ្រូកាបូន។ ពួកវាមានកាបូនឌីអុកស៊ីត អាសូត អ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីត និង ....
សមាសធាតុគីមីនិងដំណាក់កាលដែលទាក់ទងនឹងពួកវាដោយធម្មជាតិនៅក្នុងលោហធាតុគឺមានភាពចម្រុះ។ លក្ខណៈពិសេសនៃសមាសធាតុគីមីដែលបង្កើតឡើងតាមច្បាប់នៃវ៉ាឡង់ធម្មតាដែលបែងចែកពួកវាពីដំណោះស្រាយរឹងមានដូចតទៅ៖ ១....
ដ្យាក្រាមស្ថានភាពនៃប្រព័ន្ធបង្កើត សមាសធាតុនៃប្រព័ន្ធអាចចូលទៅក្នុងអន្តរកម្មគីមីជាមួយគ្នាទៅវិញទៅមកដើម្បីបង្កើតបន្ទះឈើគ្រីស្តាល់ថ្មី។ សមាសធាតុបែបនេះមានប្រភេទផ្សេងគ្នានៃដ្យាក្រាមសម្រាប់ប្រព័ន្ធដែលមានភាពស៊ីសង្វាក់គ្នា (រូបភាព 3.7) ឬមិនស៊ីគ្នា...។
កំឡុងពេលនៃការបង្កើតយ៉ាន់ស្ព័រ ក្រុមនៃសមាសធាតុគីមី និងដំណាក់កាលមធ្យមខាងក្រោមកើតឡើង៖ 1. សមាសធាតុគីមីដែលមាន valency ធម្មតា 2. សមាសធាតុអេឡិចត្រូនិច 3. ដំណាក់កាល interstitial ។ លក្ខណៈពិសេសនៃសមាសធាតុគីមី៖ ១.គ្រីស្តាល់...។
ដ្យាក្រាមស្ថានភាពនៃយ៉ាន់ស្ព័រត្រូវបានបង្ហាញក្នុងរូប។ ៥.៦. អង្ករ។ ៥.៦. ដ្យាក្រាមរដ្ឋនៃយ៉ាន់ស្ព័រ ធាតុផ្សំដែលបង្កើតជាសមាសធាតុគីមី។ ដ្យាក្រាមរដ្ឋគឺស្មុគស្មាញ រួមមានដ្យាក្រាមសាមញ្ញជាច្រើន។ ចំនួនធាតុផ្សំ និងចំនួនដ្យាក្រាមអាស្រ័យលើ....
លោហធាតុសុទ្ធដែលមាន 99.99...99.999% នៃលោហៈមូលដ្ឋាន ជាក្បួនមានកម្លាំងទាប ហើយសម្រាប់ហេតុផលនេះការប្រើប្រាស់របស់ពួកគេជាសម្ភារៈរចនាសម្ព័ន្ធមានកម្រិតខ្លាំងបំផុត។ ជាញឹកញាប់ជាងនេះទៅទៀត យ៉ាន់ស្ព័រដែកដែលមានលោហធាតុ និងមិនមែនលោហធាតុត្រូវបានប្រើប្រាស់។ គីមី... [អានបន្ថែម]។
ដ្យាក្រាមស្ថានភាពនៃយ៉ាន់ស្ព័រត្រូវបានបង្ហាញក្នុងរូប។ ៥.៦. អង្ករ។ ៥.៦. ដ្យាក្រាមរដ្ឋនៃយ៉ាន់ស្ព័រ ធាតុផ្សំដែលបង្កើតជាសមាសធាតុគីមី។ ដ្យាក្រាមរដ្ឋគឺស្មុគស្មាញ រួមមានដ្យាក្រាមសាមញ្ញជាច្រើន។ ចំនួនធាតុផ្សំ និងចំនួនដ្យាក្រាមអាស្រ័យលើ....
