សារធាតុសាមញ្ញនិងស្មុគស្មាញ។ ធាតុគីមី

អំពីអាតូម និងធាតុគីមី

មិនមានអ្វីផ្សេងទៀតនៅក្នុងធម្មជាតិ

ទាំងនៅទីនេះ ឬទីនោះនៅក្នុងជម្រៅនៃលំហ៖

អ្វីគ្រប់យ៉ាង - ពីគ្រាប់ខ្សាច់តូចៗដល់ភព -

រួមមានធាតុបង្រួបបង្រួម។

S. P. Shchipachev, "ការអាន Mendeleev" ។

នៅក្នុងគីមីវិទ្យា លើកលែងតែលក្ខខណ្ឌ "អាតូម"និង "ម៉ូលេគុល"គំនិតនេះត្រូវបានគេប្រើជាញឹកញាប់ "ធាតុ". តើ​គោល​គំនិត​ទាំង​នេះ​មាន​អ្វី​ដូច​គ្នា ហើយ​តើ​វា​ខុស​គ្នា​យ៉ាង​ណា?

ធាតុគីមី – ទាំងនេះគឺជាអាតូមនៃប្រភេទដូចគ្នា។ . ដូច្នេះ ជាឧទាហរណ៍ អាតូមអ៊ីដ្រូសែនទាំងអស់គឺជាធាតុអ៊ីដ្រូសែន; អាតូមអុកស៊ីសែន និងបារតទាំងអស់ គឺជាធាតុអុកស៊ីហ្សែន និងបារតរៀងៗខ្លួន។

បច្ចុប្បន្ននេះ អាតូមជាង 107 ប្រភេទត្រូវបានគេស្គាល់ ពោលគឺច្រើនជាង 107 ធាតុគីមី។ វាចាំបាច់ក្នុងការបែងចែករវាងគំនិតនៃ "ធាតុគីមី" "អាតូម" និង "សារធាតុសាមញ្ញ" ។

សារធាតុសាមញ្ញនិងស្មុគស្មាញ

យោងទៅតាមសមាសភាពធាតុពួកគេត្រូវបានសម្គាល់ សារធាតុសាមញ្ញដែលមានអាតូមនៃធាតុមួយ (H 2, O 2, Cl 2, P 4, Na, Cu, Au) និង សារធាតុស្មុគស្មាញដែលមានអាតូមនៃធាតុផ្សេងៗគ្នា (H 2 O, NH 3, OF 2, H 2 SO 4, MgCl 2, K 2 SO 4) ។

បច្ចុប្បន្ននេះធាតុគីមីចំនួន 115 ត្រូវបានគេស្គាល់ ដែលបង្កើតបានប្រហែល 500 សារធាតុសាមញ្ញ។

មាសដើមគឺជាសារធាតុសាមញ្ញ។

សមត្ថភាពនៃធាតុមួយមាននៅក្នុងទម្រង់ផ្សេងគ្នា សារធាតុសាមញ្ញ, ភាពខុសគ្នានៅក្នុងលក្ខណៈសម្បត្តិ, ត្រូវបានគេហៅថា allotropyឧទាហរណ៍ ធាតុអុកស៊ីហ្សែន O មានទម្រង់ allotropic ពីរ - ឌីអុកស៊ីហ្សែន O 2 និងអូហ្សូន O 3 ដែលមានចំនួនអាតូមខុសៗគ្នានៅក្នុងម៉ូលេគុល។

ទម្រង់ Allotropic នៃធាតុកាបូន C - ពេជ្រ និងក្រាហ្វិច - ខុសគ្នានៅក្នុងរចនាសម្ព័ន្ធនៃគ្រីស្តាល់របស់វា។ មានហេតុផលផ្សេងទៀតសម្រាប់ allotropy ។

សមាសធាតុគីមីឧទាហរណ៍ បារត(II) អុកស៊ីដ HgO (ទទួលបានដោយការរួមផ្សំអាតូមនៃសារធាតុសាមញ្ញ - បារត Hg និងអុកស៊ីហ៊្សែន O 2) សូដ្យូម ប្រូមីត (ទទួលបានដោយការរួមផ្សំអាតូមនៃសារធាតុសាមញ្ញ - សូដ្យូម ណា និងប្រូមីន Br 2) ។

ដូច្នេះសូមសង្ខេបខាងលើ។ ម៉ូលេគុលរូបធាតុមានពីរប្រភេទ៖

1. សាមញ្ញ- ម៉ូលេគុលនៃសារធាតុទាំងនោះមានអាតូមនៃប្រភេទដូចគ្នា។ នៅក្នុងប្រតិកម្មគីមី ពួកវាមិនអាចបំបែកទៅជាសារធាតុសាមញ្ញមួយចំនួនបានទេ។

2. ស្មុគស្មាញ- ម៉ូលេគុលនៃសារធាតុបែបនេះមានអាតូម ប្រភេទផ្សេងគ្នា. នៅក្នុងប្រតិកម្មគីមី ពួកវាអាចបំបែកទៅជាសារធាតុសាមញ្ញ។

ភាពខុសគ្នារវាងគំនិតនៃ "ធាតុគីមី" និង "សារធាតុសាមញ្ញ"

បែងចែករវាងគំនិត "ធាតុគីមី"និង "សារធាតុសាមញ្ញ"អាចធ្វើទៅបានដោយការប្រៀបធៀបលក្ខណៈសម្បត្តិនៃសារធាតុសាមញ្ញ និងស្មុគស្មាញ។ ឧទាហរណ៍សារធាតុសាមញ្ញ - អុកស៊ីសែន- ឧស្ម័នគ្មានពណ៌ដែលចាំបាច់សម្រាប់ការដកដង្ហើម និងគាំទ្រការដុត។ ភាគល្អិតតូចបំផុតនៃសារធាតុសាមញ្ញ អុកស៊ីហ្សែន គឺជាម៉ូលេគុលដែលមានអាតូមពីរ។ អុកស៊ីសែនត្រូវបានរួមបញ្ចូលផងដែរនៅក្នុងកាបូនម៉ូណូអុកស៊ីត ( កាបូនម៉ូណូអុកស៊ីត) និងទឹក។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ ទឹក និងកាបូនម៉ូណូអុកស៊ីតមានផ្ទុកអុកស៊ីហ្សែនជាប់នឹងគីមី ដែលមិនមានលក្ខណៈសម្បត្តិនៃសារធាតុសាមញ្ញ ជាពិសេសវាមិនអាចប្រើសម្រាប់ការដកដង្ហើមបានទេ។ ជាឧទាហរណ៍ ត្រីមិនដកដង្ហើមអុកស៊ីសែនដែលជាប់នឹងគីមីទេ ដែលជាផ្នែកមួយនៃម៉ូលេគុលទឹក ប៉ុន្តែអុកស៊ីហ្សែនសេរីដែលរលាយនៅក្នុងវា។ ដូច្នេះនៅពេលដែលយើងនិយាយអំពីសមាសភាពនៃសមាសធាតុគីមីណាមួយ វាគួរតែត្រូវបានយល់ថាសមាសធាតុទាំងនេះមិនមានសារធាតុសាមញ្ញទេ ប៉ុន្តែអាតូមនៃប្រភេទជាក់លាក់មួយ នោះគឺជាធាតុដែលត្រូវគ្នា។

នៅពេលដែលសារធាតុស្មុគ្រស្មាញ decompose អាតូមអាចត្រូវបានបញ្ចេញក្នុងស្ថានភាពសេរី ហើយបញ្ចូលគ្នាដើម្បីបង្កើតជាសារធាតុសាមញ្ញ។ សារធាតុសាមញ្ញមានអាតូមនៃធាតុមួយ។ ភាពខុសគ្នារវាងគំនិតនៃ "ធាតុគីមី" និង "សារធាតុសាមញ្ញ" ក៏ត្រូវបានបញ្ជាក់ដោយការពិតដែលថាធាតុដូចគ្នាអាចបង្កើតជាសារធាតុសាមញ្ញមួយចំនួន។ ឧទាហរណ៍ អាតូមនៃធាតុអុកស៊ីហ្សែនអាចបង្កើតជាម៉ូលេគុលអុកស៊ីសែនឌីអាតូមិក និងម៉ូលេគុលអូហ្សូន triatomic ។ អុកស៊ីហ្សែន និងអូហ្សូន គឺជាសារធាតុសាមញ្ញខុសគ្នាទាំងស្រុង។ នេះពន្យល់ពីការពិតដែលថាសារធាតុសាមញ្ញច្រើនត្រូវបានគេស្គាល់ជាងធាតុគីមី។

ដោយប្រើគំនិតនៃ "ធាតុគីមី" យើងអាចផ្តល់និយមន័យដូចខាងក្រោមចំពោះសារធាតុសាមញ្ញនិងស្មុគស្មាញ:

សារធាតុសាមញ្ញគឺជាសារធាតុដែលមានអាតូមនៃធាតុគីមីមួយ។

សារធាតុស្មុគស្មាញគឺជាសារធាតុដែលមានអាតូមនៃធាតុគីមីផ្សេងៗគ្នា។

ភាពខុសគ្នារវាងគំនិតនៃ "ល្បាយ" និង "សមាសធាតុគីមី"

សារធាតុស្មុគស្មាញត្រូវបានគេហៅថាជាញឹកញាប់ សមាសធាតុគីមី។

ព្យាយាមឆ្លើយសំណួរ៖

1. តើល្បាយខុសគ្នាយ៉ាងដូចម្តេចពីសមាសធាតុគីមី?

2. ប្រៀបធៀបលក្ខណៈសម្បត្តិនៃល្បាយ និងសមាសធាតុគីមី?

3. តើអ្នកអាចបំបែកសមាសធាតុនៃល្បាយ និងសមាសធាតុគីមីតាមវិធីអ្វីខ្លះ?

4. តើវាអាចទៅរួចទេក្នុងការវិនិច្ឆ័យដោយ សញ្ញាខាងក្រៅអំពីការបង្កើតល្បាយ និងសមាសធាតុគីមី?

លក្ខណៈប្រៀបធៀបនៃល្បាយ និងសារធាតុគីមី

ភារកិច្ចសម្រាប់ការបង្រួបបង្រួម

I. ធ្វើការជាមួយម៉ាស៊ីនក្លែងធ្វើ

II. ដោះស្រាយបញ្ហា

№1

តើ​សារធាតុ​សាមញ្ញ​ប៉ុន្មាន​ត្រូវ​បាន​សរសេរ​ជា​ស៊េរី​នៃ​រូបមន្ត៖
H 2 O, N 2, O 3, HNO 3, P 2 O 5, S, Fe, CO 2, KOH ។

№2

សារធាតុទាំងពីរគឺស្មុគស្មាញ៖

ក) C (ធ្យូងថ្ម) និង S (ស្ពាន់ធ័រ);
ខ) CO 2 (កាបូនឌីអុកស៊ីត) និង H 2 O (ទឹក);
ខ) Fe (ជាតិដែក) និង CH 4 (មេតាន);
ឃ) H 2 SO 4 (អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីក) និង H 2 (អ៊ីដ្រូសែន) ។

№3

ជ្រើសរើសសេចក្តីថ្លែងការណ៍ត្រឹមត្រូវ៖
សារធាតុសាមញ្ញមានអាតូមនៃប្រភេទដូចគ្នា។

ក) ត្រឹមត្រូវ។

ខ) មិនត្រឹមត្រូវ

№4

អ្វីដែលធម្មតាសម្រាប់ល្បាយគឺថា
ក) ពួកគេមានសមាសភាពថេរ;
ខ) សារធាតុនៅក្នុង "ល្បាយ" មិនរក្សាលក្ខណៈសម្បត្តិផ្ទាល់ខ្លួនរបស់ពួកគេទេ។
គ) សារធាតុនៅក្នុង "ល្បាយ" អាចត្រូវបានបំបែកដោយលក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្ត។
ឃ) សារធាតុនៅក្នុង "ល្បាយ" អាចត្រូវបានបំបែកដោយប្រើប្រតិកម្មគីមី។

№5

ខាងក្រោមនេះជាតួយ៉ាងសម្រាប់ "សមាសធាតុគីមី"៖
ក) សមាសភាពអថេរ;
ខ) សារធាតុដែលមាននៅក្នុង "សមាសធាតុគីមី" អាចត្រូវបានបំបែកដោយមធ្យោបាយរូបវន្ត។
គ) ការបង្កើតសមាសធាតុគីមីអាចត្រូវបានវិនិច្ឆ័យដោយសញ្ញានៃប្រតិកម្មគីមី;
ឃ) សមាសភាពអចិន្រ្តៃយ៍។

№6

តើយើងកំពុងនិយាយអំពីករណីអ្វី ក្រពេញចុះ​ចំណែក ធាតុគីមី?
ក) ដែកគឺជាលោហៈដែលត្រូវបានទាក់ទាញដោយមេដែក;
ខ) ដែកគឺជាផ្នែកមួយនៃច្រែះ;
គ) ដែកត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយលោហធាតុរលោង;
ឃ) ជាតិដែកស៊ុលហ្វីតមានអាតូមដែកមួយ។

№7

តើ​យើង​និយាយ​អំពី​អុកស៊ីហ្សែន​ជា​សារធាតុ​សាមញ្ញ​ក្នុង​ករណី​អ្វី?
ក) អុកស៊ីសែនគឺជាឧស្ម័នដែលជួយដល់ការដកដង្ហើម និងចំហេះ។
ខ) ត្រីដកដង្ហើមអុកស៊ីសែនរលាយក្នុងទឹក;
គ) អាតូមអុកស៊ីសែនគឺជាផ្នែកមួយនៃម៉ូលេគុលទឹក;
ឃ) អុកស៊ីសែនគឺជាផ្នែកមួយនៃខ្យល់។

អ្វីៗ​ដែល​នៅ​ជុំវិញ​ខ្លួន​យើង​មាន​រូប​កាយ​និង​ខ្លួន​ឯង ធម្មជាតិគីមី. អ្វី​ទៅ​ជា​សារធាតុ​មួយ​ដែល​គេ​ហៅ​ថា ហើយ​មាន​ប្រភេទ​អ្វី? វាគឺជាសារធាតុរាងកាយដែលមានជាក់លាក់ សមាសធាតុ​គីមី. នៅក្នុងភាសាឡាតាំង ពាក្យសម្រាប់ "សារធាតុ" គឺ Substantia ដែលត្រូវបានគេប្រើជាញឹកញាប់ដោយអ្នកវិទ្យាសាស្ត្រផងដែរ។ តើវាតំណាងឱ្យអ្វី?

រហូតមកដល់បច្ចុប្បន្នមានជាង 20 លាននាក់ត្រូវបានគេស្គាល់ សារធាតុផ្សេងៗ. មានឧស្ម័នគ្រប់ប្រភេទនៅលើអាកាស ហើយទឹកមានសារធាតុរ៉ែ និងអំបិលនៅក្នុងមហាសមុទ្រ សមុទ្រ និងទន្លេ។ រឹង ស្រទាប់ផ្ទៃភពផែនដីរបស់យើងមានថ្មជាច្រើន។ ចំនួនដ៏ច្រើននៃសារធាតុផ្សេងៗគ្នាមានវត្តមាននៅក្នុងសារពាង្គកាយមានជីវិតណាមួយ។

គំនិតទូទៅ

IN គីមីវិទ្យាទំនើបសារធាតុដែលកំណត់ថាមានម៉ាសសម្រាក។ វាមានភាគល្អិតបឋម ឬ quasiparticles ។ លក្ខណៈសំខាន់នៃសារធាតុណាមួយគឺម៉ាស់របស់វា។ តាមក្បួនមួយ នៅដង់ស៊ីតេ និងសីតុណ្ហភាពទាប ភាគល្អិតបឋមដូចជា អេឡិចត្រុង នឺត្រុង និងប្រូតុង ត្រូវបានរកឃើញញឹកញាប់បំផុតនៅក្នុងសមាសភាពរបស់វា។ ពីរចុងក្រោយមាន នុយក្លេអ៊ែរអាតូម. ភាគល្អិតបឋមទាំងអស់នេះបង្កើតបានជាសារធាតុដូចជា ម៉ូលេគុល និងគ្រីស្តាល់។ នៅស្នូល រូបធាតុអាតូម (អាតូម) របស់ពួកគេមាន អេឡិចត្រុង ប្រូតុង និងនឺត្រុង។

តាមទស្សនៈនៃជីវវិទ្យា "រូបធាតុ" គឺជាគំនិតនៃរូបធាតុដែលបង្កើតជាជាលិកានៃសារពាង្គកាយណាមួយ។ វាគឺជាផ្នែកមួយនៃសរីរាង្គដែលត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងកោសិកា។ នៅក្នុងន័យទូទៅ "សារធាតុ" គឺជាទម្រង់នៃរូបធាតុដែលរាងកាយទាំងអស់ត្រូវបានបង្កើតឡើង។

លក្ខណៈសម្បត្តិនៃរូបធាតុ

លក្ខណៈសម្បត្តិនៃសារធាតុត្រូវបានគេហៅថាសំណុំ លក្ខណៈគោលបំណងដែលកំណត់លក្ខណៈបុគ្គល។ ពួកគេអនុញ្ញាតឱ្យសារធាតុមួយត្រូវបានសម្គាល់ពីសារធាតុមួយទៀត។ លក្ខណៈបំផុត។ លក្ខណៈរូបវិទ្យាសារធាតុ៖

ដង់ស៊ីតេ;

ចំណុចរំពុះនិងរលាយ;

លក្ខណៈនៃទែម៉ូឌីណាមិក;

លក្ខណៈសម្បត្តិគីមី;

តម្លៃរចនាសម្ព័ន្ធគ្រីស្តាល់។

ប៉ារ៉ាម៉ែត្រដែលបានរាយបញ្ជីទាំងអស់គឺថេរមិនផ្លាស់ប្តូរ។ ដោយសារសារធាតុទាំងអស់មានភាពខុសគ្នាពីគ្នាទៅវិញទៅមក ពួកវាមានលក្ខណៈជាក់លាក់។ តើគោលគំនិតនេះមានន័យដូចម្តេច? លក្ខណៈសម្បត្តិនៃសារធាតុ គឺជាលក្ខណៈរបស់វាត្រូវបានកំណត់ដោយការវាស់វែង ឬការសង្កេត ដោយមិនបំប្លែងវាទៅជាសារធាតុមួយផ្សេងទៀត។ សំខាន់បំផុតក្នុងចំនោមពួកគេគឺ៖

ស្ថានភាពនៃការប្រមូលផ្តុំ;

ពណ៌និងពន្លឺ;

វត្តមាននៃក្លិន;

ភាពមិនរលាយឬរលាយក្នុងទឹក;

ចំណុចរលាយនិងរំពុះ;

ដង់ស៊ីតេ;

ចរន្តអគ្គិសនី;

ចរន្តកំដៅ;

ភាព​រឺ​ង;

ភាពផុយស្រួយ;

ផ្លាស្ទិច។

វាក៏ត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយលក្ខណៈរូបវន្តដូចជារូបរាង។ ពណ៌ រសជាតិ ក្លិន ត្រូវបានកំណត់ដោយមើលឃើញ និងប្រើប្រាស់អារម្មណ៍។ ប៉ារ៉ាម៉ែត្ររូបវិទ្យាដូចជាដង់ស៊ីតេ ចំណុចរលាយ និងចំណុចរំពុះ និងចរន្តអគ្គិសនីត្រូវបានគណនាដោយប្រើរង្វាស់ផ្សេងៗ។ ព័ត៌មានអំពីលក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្តនៃសារធាតុភាគច្រើនត្រូវបានបង្ហាញនៅក្នុងសៀវភៅយោងពិសេស។ ពួកគេពឹងផ្អែកលើស្ថានភាពនៃការប្រមូលផ្តុំសារធាតុ។ ដូច្នេះដង់ស៊ីតេនៃទឹក ទឹកកក និងចំហាយទឹកគឺខុសគ្នាទាំងស្រុង។ អុកស៊ីសែននៅក្នុងស្ថានភាពឧស្ម័នគឺគ្មានពណ៌ ប៉ុន្តែនៅក្នុងស្ថានភាពរាវវាមានពណ៌ខៀវ។ ដោយសារតែភាពខុសគ្នានៃលក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្ត សារធាតុជាច្រើនអាចត្រូវបានសម្គាល់។ ដូច្នេះ ទង់ដែងគឺជាលោហៈតែមួយគត់ដែលមានពណ៌ក្រហម។ វាគ្រាន់តែមានរសជាតិប្រៃ។ ក្នុងករណីភាគច្រើន ដើម្បីកំណត់អត្តសញ្ញាណសារធាតុមួយ វាចាំបាច់ក្នុងការគិតគូរពីលក្ខណៈសម្បត្តិដែលគេស្គាល់មួយចំនួនរបស់វា។

ទំនាក់ទំនងនៃគំនិត

មនុស្សជាច្រើនច្រឡំគំនិតនៃ "ធាតុគីមី" "អាតូម" "សារធាតុសាមញ្ញ" ។ តាម​ពិត​ពួក​គេ​ខុស​ពី​គ្នា។ ដូច្នេះ អាតូមគឺជាគំនិតជាក់ស្តែងមួយ ព្រោះវាពិតជាមានមែន។ ធាតុគីមី - អរូបី (សមូហភាព) និយមន័យ។ នៅក្នុងធម្មជាតិ វាមានតែក្នុងទម្រង់នៃអាតូមដែលជាប់ ឬសេរីប៉ុណ្ណោះ។ ម្យ៉ាង​ទៀត វា​ជា​សារធាតុ​សាមញ្ញ ឬ​ស្មុគស្មាញ។ ធាតុគីមីនីមួយៗមានរបស់វា។ និមិត្តសញ្ញា- សញ្ញា (និមិត្តសញ្ញា) ។ ក្នុងករណីខ្លះ វាក៏បង្ហាញពីសមាសធាតុនៃសារធាតុសាមញ្ញ (B, C, Zn) ផងដែរ។ ប៉ុន្តែជាញឹកញាប់និមិត្តសញ្ញានេះតំណាងឱ្យតែធាតុគីមីមួយ។ នេះត្រូវបានបង្ហាញយ៉ាងច្បាស់ដោយរូបមន្តអុកស៊ីសែន។ ដូច្នេះ O គ្រាន់តែជាធាតុគីមីមួយ ហើយសារធាតុសាមញ្ញ អុកស៊ីហ្សែន ត្រូវបានតំណាងដោយរូបមន្ត O 2 ។

មានភាពខុសគ្នាផ្សេងទៀតរវាងគំនិតទាំងនេះ។ វាចាំបាច់ក្នុងការបែងចែករវាងលក្ខណៈ (លក្ខណៈសម្បត្តិ) នៃសារធាតុសាមញ្ញ ដែលជាបណ្តុំនៃភាគល្អិត និងធាតុគីមី ដែលជាអាតូមនៃប្រភេទជាក់លាក់មួយ។ មានភាពខុសគ្នាជាក់លាក់នៅក្នុងឈ្មោះ។ ភាគច្រើនជាញឹកញាប់ ការកំណត់ធាតុគីមី និងសារធាតុសាមញ្ញគឺដូចគ្នា។ ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយមានករណីលើកលែងចំពោះច្បាប់នេះ។

ចំណាត់ថ្នាក់នៃសារធាតុ

អ្វី​ទៅ​ជា​សារធាតុ​ដែល​គេ​ហៅ​តាម​ទស្សនៈ​វិទ្យាសាស្ត្រ? ចំនួនសារធាតុផ្សេងៗគ្នាគឺធំណាស់។ សារធាតុធម្មជាតិ និយមន័យដែលទាក់ទងនឹងប្រភពដើមធម្មជាតិរបស់វា អាចជាសារធាតុសរីរាង្គ ឬអសរីរាង្គ។ បុរសបានរៀនសំយោគសមាសធាតុជាច្រើនដោយសិប្បនិម្មិត។ និយមន័យនៃ "សារធាតុ" បង្កប់ន័យការបែងចែកទៅជាសារធាតុសាមញ្ញ (បុគ្គល) និងល្បាយ។ អាកប្បកិរិយាឆ្ពោះទៅរកការចាត់ថ្នាក់គឺអាស្រ័យលើចំនួននៃពួកគេត្រូវបានរួមបញ្ចូលនៅក្នុងវា។

និយមន័យនៃសារធាតុសាមញ្ញយល់អំពីគោលគំនិតអរូបីដែលមានន័យថាសំណុំនៃអាតូមដែលភ្ជាប់គ្នាទៅវិញទៅមកយោងទៅតាមច្បាប់រូបវន្ត និងគីមីជាក់លាក់។ ទោះបីជាយ៉ាងនេះក៏ដោយ ព្រំដែនរវាងវា និងល្បាយគឺមិនច្បាស់លាស់ទេ ព្រោះសារធាតុខ្លះមានសមាសភាពអថេរ។ រូបមន្តពិតប្រាកដមិនទាន់ត្រូវបានស្នើឡើងសម្រាប់ពួកគេ។ ដោយសារតែការពិតដែលថាសម្រាប់សារធាតុសាមញ្ញមានតែភាពបរិសុទ្ធចុងក្រោយរបស់វាប៉ុណ្ណោះដែលអាចសម្រេចបាន គំនិតនេះនៅតែជាអរូបី។ ម៉្យាងទៀតនៅក្នុងពួកវាណាមួយមានល្បាយនៃធាតុគីមីដែលមួយនាំមុខ។ ជាញឹកញាប់ ភាពបរិសុទ្ធនៃសារធាតុប៉ះពាល់ដោយផ្ទាល់ទៅលើលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់វា។ នៅក្នុងន័យទូទៅ សារធាតុសាមញ្ញមួយត្រូវបានបង្កើតឡើងពីអាតូមនៃធាតុគីមីមួយ។ ឧទាហរណ៍ ម៉ូលេគុលនៃឧស្ម័នអុកស៊ីសែនមានអាតូមដូចគ្នា 2 (O 2)។

ដូចម្តេចដែលហៅថាសារធាតុស្មុគស្មាញ? សមាសធាតុគីមីបែបនេះរួមបញ្ចូលអាតូមជាច្រើនដែលបង្កើតជាម៉ូលេគុល។ ជួនកាលវាត្រូវបានគេហៅថាជាសារធាតុគីមីចម្រុះ។ សារធាតុស្មុគស្មាញគឺជាល្បាយដែលម៉ូលេគុលត្រូវបានបង្កើតឡើងពីអាតូមនៃធាតុពីរឬច្រើន។ ឧទាហរណ៍ ក្នុង​ម៉ូលេគុល​ទឹក​មាន​អាតូម​អុកស៊ីហ្សែន​មួយ និង​អាតូម​អ៊ីដ្រូសែន 2 (H 2 O)។ គំនិតនៃសារធាតុស្មុគ្រស្មាញ គឺជាម៉ូលេគុលដែលមានធាតុគីមីផ្សេងៗ។ មានសារធាតុបែបនេះច្រើនជាងសារធាតុសាមញ្ញ។ ពួកវាអាចជាធម្មជាតិឬសិប្បនិម្មិត។

ភាពសាមញ្ញ និងគំនិតដែលមានលក្ខណៈសាមញ្ញខ្លះ ខុសគ្នាត្រង់លក្ខណៈសម្បត្តិរបស់វា។ ជាឧទាហរណ៍ ទីតានីញ៉ូមរឹងមាំតែនៅពេលដែលវាត្រូវបានដោះលែងពីអាតូមអុកស៊ីហ្សែនទៅតិចជាងមួយរយភាគរយ។ សារធាតុស្មុគស្មាញនិងសាមញ្ញ និយមន័យគីមីដែលពិបាកយល់បន្តិច វាអាចមានពីរប្រភេទ៖ សរីរាង្គ និងសរីរាង្គ។

សារធាតុអសរីរាង្គ

ទាំងអស់សុទ្ធតែគ្មានសរីរាង្គ សមាសធាតុគីមីដែលមិនមានកាបូន។ ក្រុមនេះក៏រួមបញ្ចូលផងដែរនូវសារធាតុមួយចំនួនដែលមានធាតុនេះ (cyanides, carbonates, carbides, carbon oxides និងសារធាតុជាច្រើនផ្សេងទៀត)។ ពួកវាមិនមានគ្រោងឆ្អឹងនៃសារធាតុសរីរាង្គទេ។ នរណាម្នាក់អាចដាក់ឈ្មោះសារធាតុមួយដោយរូបមន្តរបស់វាដោយអរគុណចំពោះប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់របស់ Mendeleev និងវគ្គសិក្សាគីមីវិទ្យាសាលា។ ពួកគេទាំងអស់ត្រូវបានកំណត់ ជាមួយអក្សរឡាតាំង. តើអ្វីទៅដែលហៅថាសារធាតុក្នុងករណីនេះ? សារធាតុអសរីរាង្គទាំងអស់ត្រូវបានបែងចែកជាក្រុមដូចខាងក្រោមៈ

សារធាតុសាមញ្ញ: លោហៈ (Mg, Na, Ca); nonmetals (P, S); ឧស្ម័នដ៏ថ្លៃថ្នូ (He, Ar, Xe); សារធាតុ amphoteric (Al, Zn, Fe);

ស្មុគ្រស្មាញ៖ អំបិល អុកស៊ីដ អាស៊ីត អ៊ីដ្រូសែន។

បញ្ហា​ស​រិ​រា​ង្គ

និយមន័យនៃសារធាតុសរីរាង្គគឺសាមញ្ញណាស់។ សារធាតុទាំងនេះរួមមានសមាសធាតុគីមីដែលមានកាបូន។ ថ្នាក់នៃសារធាតុនេះគឺទូលំទូលាយបំផុត។ ពិត មានករណីលើកលែងចំពោះច្បាប់នេះ។ ដូច្នេះ សារធាតុសរីរាង្គមិនរួមបញ្ចូលៈ កាបូនអុកស៊ីត កាបូអ៊ីដ្រាត កាបូនិក អាស៊ីតកាបូនិក ស៊ីយ៉ានីត និង thiocyanates ។

ចម្លើយចំពោះសំណួរ "ឈ្មោះវារួមបញ្ចូលទាំងចំនួននៃ សមាសធាតុស្មុគស្មាញ. ទាំងនេះរួមមានៈ amines, amides, ketones, anhydrides, aldehydes, nitriles, អាស៊ីត carboxylicសមាសធាតុ organosulfur អ៊ីដ្រូកាបូន ជាតិអាល់កុល អេធើរ និងអេធើរ អាស៊ីតអាមីណូ។

ថ្នាក់សំខាន់ៗនៃសារធាតុសរីរាង្គជីវសាស្រ្តរួមមាន lipid ប្រូតេអ៊ីន អាស៊ីត nucleic និងកាបូអ៊ីដ្រាត។ បន្ថែមពីលើកាបូន ពួកគេមានអ៊ីដ្រូសែន អុកស៊ីហ្សែន ផូស្វ័រ ស្ពាន់ធ័រ និងអាសូត។ ដែល ចរិតលក្ខណៈនៅក្នុងសារធាតុសរីរាង្គ? ភាពចម្រុះ និងភាពខុសគ្នានៃរចនាសម្ព័ន្ធរបស់ពួកវាត្រូវបានពន្យល់ដោយលក្ខណៈនៃអាតូមកាបូន ដែលមានសមត្ថភាពបង្កើតចំណងដ៏រឹងមាំនៅពេលភ្ជាប់ជាច្រវាក់។ នេះបណ្តាលឱ្យម៉ូលេគុលមានស្ថេរភាពខ្លាំង។ អាតូមកាបូនបង្កើតជាខ្សែសង្វាក់ zigzag ដែលជា លក្ខណៈសារធាតុសរីរាង្គ។ ក្នុងករណីនេះរចនាសម្ព័ន្ធនៃម៉ូលេគុលប៉ះពាល់ដោយផ្ទាល់ទៅលើលក្ខណៈសម្បត្តិគីមី។ កាបូននៅក្នុងសារធាតុសរីរាង្គអាចត្រូវបានបញ្ចូលគ្នាទៅក្នុងសង្វាក់ចំហរ និងរង្វិល (បិទ)។

រដ្ឋសរុប

និយមន័យនៃ "សារធាតុ" នៅក្នុងគីមីវិទ្យាមិនផ្តល់នូវគំនិតលម្អិតនៃស្ថានភាពនៃការប្រមូលផ្តុំរបស់វានោះទេ។ ពួកវាខុសគ្នានៅក្នុងតួនាទីដែលបានលេងនៅក្នុងអត្ថិភាពរបស់ពួកគេដោយអន្តរកម្មនៃម៉ូលេគុល។ មានស្ថានភាពចំនួន ៣៖

សារធាតុរឹងដែលម៉ូលេគុលត្រូវបានភ្ជាប់យ៉ាងតឹងរ៉ឹង។ ការទាក់ទាញដ៏ខ្លាំងមួយត្រូវបានបង្កើតឡើងរវាងពួកគេ។ នៅក្នុងសភាពរឹង ម៉ូលេគុលនៃសារធាតុមួយមិនអាចផ្លាស់ទីដោយសេរីបានទេ។ ពួកគេអាចធ្វើចលនាយោលតែប៉ុណ្ណោះ។ អរគុណចំពោះបញ្ហានេះ សារធាតុរឹងរក្សាបាននូវរូបរាង និងបរិមាណរបស់វាយ៉ាងល្អឥតខ្ចោះ។

អង្គធាតុរាវ ដែលក្នុងនោះម៉ូលេគុលមានសេរីភាពច្រើនជាង ហើយអាចផ្លាស់ទីពីកន្លែងមួយទៅកន្លែងមួយទៀត។ សូមអរគុណចំពោះលក្ខណៈសម្បត្តិទាំងនេះ វត្ថុរាវណាមួយអាចយករូបរាងរបស់នាវា និងលំហូរបាន។

ហ្គាស ដែលភាគល្អិតបឋមនៃសារធាតុផ្លាស់ទីដោយសេរី និងវឹកវរ។ ចំណងម៉ូលេគុលនៅក្នុងរដ្ឋនេះគឺខ្សោយណាស់ ដែលពួកគេអាចនៅឆ្ងាយពីគ្នាទៅវិញទៅមក។ នៅក្នុងស្ថានភាពឧស្ម័ន សារធាតុនេះមានសមត្ថភាពបំពេញបរិមាណដ៏ធំ។

ដោយប្រើទឹកជាឧទាហរណ៍ វាងាយស្រួលណាស់ក្នុងការយល់ដឹងពីភាពខុសគ្នារវាងទឹកកក អង្គធាតុរាវ និងចំហាយទឹក។ ស្ថានភាពនៃការប្រមូលផ្តុំទាំងអស់នេះមិនទាក់ទងនឹងលក្ខណៈបុគ្គលនៃសារធាតុគីមីទេ។ ពួកវាទាក់ទងតែស្ថានភាពនៃអត្ថិភាពនៃសារធាតុដែលពឹងផ្អែកលើខាងក្រៅ លក្ខខណ្ឌរាងកាយ. នោះហើយជាមូលហេតុដែលសញ្ញានៃអង្គធាតុរាវមិនអាចត្រូវបានកំណត់គុណលក្ខណៈដោយទឹកបានទេ។ នៅពេលដែលលក្ខខណ្ឌខាងក្រៅផ្លាស់ប្តូរមនុស្សជាច្រើន សារធាតុគីមីឆ្លងពីរដ្ឋមួយទៅរដ្ឋមួយទៀត។ ក្នុងអំឡុងពេលដំណើរការនេះ ប្រភេទកម្រិតមធ្យម (បន្ទាត់ព្រំដែន) ត្រូវបានរកឃើញ។ ភាពល្បីល្បាញបំផុតនៃទាំងនេះគឺរដ្ឋ amorphous ហៅថា glassy ។ និយមន័យនៃ "សារធាតុ" នៅក្នុងគីមីវិទ្យានេះត្រូវបានផ្សារភ្ជាប់ជាមួយនឹងរចនាសម្ព័ន្ធរបស់វា (បកប្រែពីភាសាក្រិច amorphos - formless) ។

នៅក្នុងរូបវិទ្យា ស្ថានភាពនៃការប្រមូលផ្តុំមួយទៀតត្រូវបានពិចារណា ហៅថាប្លាស្មា។ វាត្រូវបាន ionized ពេញលេញ ឬដោយផ្នែក ហើយត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយដង់ស៊ីតេដូចគ្នានៃបន្ទុកអវិជ្ជមាន និងវិជ្ជមាន។ នៅក្នុងពាក្យផ្សេងទៀត: ប្លាស្មាគឺអព្យាក្រឹតអគ្គិសនី។ ស្ថានភាពនៃបញ្ហានេះកើតឡើងតែនៅសីតុណ្ហភាពខ្ពស់ខ្លាំងប៉ុណ្ណោះ។ ពេលខ្លះពួកគេឈានដល់រាប់ពាន់ខេលវិន។ នៅក្នុងលក្ខណៈសម្បត្តិមួយចំនួនរបស់វាប្លាស្មាគឺផ្ទុយពីឧស្ម័ន។ ក្រោយមកទៀតមានកម្រិតទាប ចរន្តអគ្គិសនី. ឧស្ម័នមានភាគល្អិតដែលស្រដៀងនឹងគ្នាទៅវិញទៅមក។ ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយពួកគេកម្រនឹងប៉ះទង្គិចណាស់។ ប្លាស្មាមានចរន្តអគ្គិសនីខ្ពស់។ វាមានភាគល្អិតបឋមដែលខុសគ្នានៅក្នុងបន្ទុកអគ្គិសនី។ ពួកគេតែងតែទាក់ទងគ្នាទៅវិញទៅមក។

វាក៏មានស្ថានភាពមធ្យមនៃរូបធាតុផងដែរដូចជាវត្ថុធាតុ polymer (មានភាពបត់បែនខ្ពស់) ។ ដោយសារតែវត្តមាននៃទម្រង់អន្តរកាលទាំងនេះ អ្នកឯកទេសតែងតែប្រើគំនិតនៃ "ដំណាក់កាល" កាន់តែទូលំទូលាយ។ នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌមួយចំនួន ខុសពីធម្មតា សារធាតុខ្លះបំប្លែងទៅជារដ្ឋពិសេស ឧទាហរណ៍ សារធាតុ superconducting និង superfluid ។

គ្រីស្តាល់

គ្រីស្តាល់​គឺជា​សារធាតុ​រឹង​ដែល​មាន​រាង​ដូច​ប៉ូលី​ហេ​ដ្រា​ធម្មតា។ វាត្រូវបានផ្អែកលើរចនាសម្ព័ន្ធខាងក្នុងរបស់ពួកគេ និងអាស្រ័យលើការរៀបចំនៃធាតុផ្សំនៃអាតូម ម៉ូលេគុល និងអ៊ីយ៉ុង។ នៅក្នុងគីមីវិទ្យាវាត្រូវបានគេហៅថាបន្ទះឈើគ្រីស្តាល់។ រចនាសម្ព័ននេះគឺបុគ្គលសម្រាប់សារធាតុនីមួយៗ ដូច្នេះវាគឺជាប៉ារ៉ាម៉ែត្រសំខាន់មួយក្នុងរូបវិទ្យា។

ចម្ងាយរវាងភាគល្អិតដែលបង្កើតជាគ្រីស្តាល់ត្រូវបានគេហៅថា ប៉ារ៉ាម៉ែត្របន្ទះឈើ។ ពួកគេត្រូវបានកំណត់ដោយប្រើវិធីសាស្រ្តរូបវន្តនៃការវិភាគរចនាសម្ព័ន្ធ។ វាមិនមែនជារឿងចម្លែកទេដែលសារធាតុរឹងមានទម្រង់ច្រើនជាងមួយ។ បន្ទះឈើគ្រីស្តាល់. រចនាសម្ព័ន្ធបែបនេះត្រូវបានគេហៅថាការកែប្រែប៉ូលីម័រ។ ក្នុងចំណោមសារធាតុសាមញ្ញ ទម្រង់ rhombic និង monoclinic គឺជារឿងធម្មតា។ សារធាតុទាំងនោះរួមមាន ក្រាហ្វិច ពេជ្រ ស៊ុលហ្វួរ ដែលជាការកែប្រែរាងប្រាំមួយ និងគូបនៃកាបូន។ ទម្រង់នេះត្រូវបានគេសង្កេតឃើញផងដែរនៅក្នុងសារធាតុស្មុគ្រស្មាញដូចជារ៉ែថ្មខៀវ, cristobalite, tridymite ដែលជាការកែប្រែនៃស៊ីលីកុនឌីអុកស៊ីត។

សារធាតុជាទម្រង់នៃរូបធាតុ

ទោះបីជាការពិតដែលថាគោលគំនិតនៃ "សារធាតុ" និង "រូបធាតុ" មានអត្ថន័យជិតស្និទ្ធណាស់ក៏ដោយក៏វាមិនស្មើគ្នាទាំងស្រុងដែរ។ នេះត្រូវបានបញ្ជាក់ដោយអ្នកវិទ្យាសាស្ត្រជាច្រើន។ ដូច្នេះ នៅពេលដែលពាក្យ "រូបធាតុ" ត្រូវបានលើកឡើង វាច្រើនតែមានន័យថា ភាពរដុប និចលភាព និងការពិត ដែលស្ថិតនៅក្រោមឥទ្ធិពលនៃច្បាប់មេកានិច។ និយមន័យនៃ "សារធាតុ" ត្រូវបានគេយល់កាន់តែច្បាស់ថាជាសម្ភារៈដែលដោយសារតែទម្រង់របស់វា បង្កើតគំនិតនៃភាពរឹងមាំ និងរូបរាង។

សព្វថ្ងៃនេះអ្នកវិទ្យាសាស្ត្រពិចារណាអំពីបញ្ហា ការពិតគោលបំណងដែលមាននៅក្នុងលំហ និងការផ្លាស់ប្តូរពេលវេលា។ វាអាចត្រូវបានបង្ហាញជាពីរទម្រង់៖

ទីមួយមានធម្មជាតិរលក។ ទាំងនេះរួមបញ្ចូលភាពគ្មានទម្ងន់ ការជ្រាបចូល និងការបន្ត។ វាអាចធ្វើដំណើរក្នុងល្បឿនពន្លឺ។

ទីពីរគឺ corpuscular មានម៉ាសសម្រាក។ វាមានភាគល្អិតបឋមដែលខុសគ្នាក្នុងការធ្វើមូលដ្ឋានីយកម្មរបស់វា។ វាមិនជ្រាបចូលបានតិចតួច ឬមិនអាចជ្រាបចូលបាន ហើយមិនអាចធ្វើដំណើរក្នុងល្បឿនពន្លឺបានទេ។

ទម្រង់ទីមួយនៃអត្ថិភាពនៃរូបធាតុត្រូវបានគេហៅថា វាល ហើយទីពីរ - សារធាតុ។ ពួកវាមានច្រើនដូចគ្នា ព្រោះសូម្បីតែអេឡិចត្រុងក៏មានលក្ខណៈសម្បត្តិនៃភាគល្អិត និងរលកដែរ។ ពួកគេបង្ហាញខ្លួនឯងនៅកម្រិតមីក្រូ។ នោះហើយជាមូលហេតុដែលការបែងចែកទៅជាវាលនិងសារធាតុគឺងាយស្រួលណាស់។

ឯកភាពនៃរូបធាតុ និងវាល

អ្នកវិទ្យាសាស្ត្របានបង្កើតជាយូរយារណាស់មកហើយថា ភាគល្អិតបឋមនៃសារធាតុមួយកាន់តែធំ និងកាន់តែធំ លក្ខណៈបុគ្គល និងការកំណត់ព្រំដែនរបស់វាកាន់តែបង្ហាញយ៉ាងច្បាស់។ ទន្ទឹមនឹងនេះ ការប្រឆាំងគ្នារវាងរូបធាតុ និងវិស័យដែលត្រូវបានកំណត់ដោយការបន្តគឺអាចមើលឃើញកាន់តែច្បាស់។ ភាគល្អិតបឋមនៃសារធាតុកាន់តែតូច ម៉ាស់របស់វាកាន់តែតិច។ ក្នុងករណីនេះការផ្ទុយវាជាមួយវាលកាន់តែពិបាក។ នៅក្នុងមីក្រូវ៉េវផ្សេងៗ ជាទូទៅវាបាត់បង់អត្ថន័យរបស់វា ដោយសារភាគល្អិតបឋមផ្សេងៗគ្នាត្រូវបានរំភើបដោយរដ្ឋនៃវាលផ្សេងៗគ្នា (អេឡិចត្រូម៉ិច - ហ្វូតូន នុយក្លេអ៊ែរ - មេសុង)។

ការរួបរួមនៃរូបធាតុ និងវាល និងអវត្តមាននៃព្រំដែនច្បាស់លាស់រវាងពួកវាត្រូវបានបង្ហាញនៅក្នុងការពិតដែលថានៅក្រោមលក្ខខណ្ឌមួយចំនួន ភាគល្អិតកើតឡើងដោយសារតែវាល និងក្នុងករណីផ្សេងទៀត - ផ្ទុយមកវិញ។ ឧទាហរណ៍ច្បាស់លាស់នេះអាចបណ្តាលមកពីបាតុភូតដូចជាការបំផ្លិចបំផ្លាញ (បាតុភូតនៃការផ្លាស់ប្តូរនៃភាគល្អិតបឋម) ។ រូបធាតុសម្ភារៈណាមួយគឺទាំងមូលមានស្ថេរភាព ដែលអាចធ្វើទៅបានដោយការភ្ជាប់នៃធាតុរបស់វាតាមរយៈវាល។

នៅពេលសិក្សាសម្ភារៈនៅក្នុងកថាខណ្ឌមុន អ្នកបានស្គាល់សារធាតុមួយចំនួនរួចហើយ។ ឧទាហរណ៍ ម៉ូលេគុលនៃឧស្ម័នអ៊ីដ្រូសែនមានអាតូមពីរនៃធាតុគីមីអ៊ីដ្រូសែន - H + H = H2 ។

សារធាតុសាមញ្ញគឺជាសារធាតុដែលមានអាតូមនៃប្រភេទដូចគ្នា។

សារធាតុសាមញ្ញដែលអ្នកស្គាល់រួមមានៈ អុកស៊ីហ្សែន ក្រាហ្វិច ស្ពាន់ធ័រ អាសូត លោហធាតុទាំងអស់៖ ដែក ទង់ដែង អាលុយមីញ៉ូម មាស។ល។ ស្ពាន់ធ័រមានតែអាតូមនៃធាតុគីមីស្ពាន់ធ័រខណៈពេលដែលក្រាហ្វតមានអាតូមនៃធាតុគីមីកាបូន។

វាចាំបាច់ក្នុងការបែងចែកយ៉ាងច្បាស់រវាងគំនិត "ធាតុគីមី"និង "រឿងសាមញ្ញ". ជាឧទាហរណ៍ ពេជ្រ និងកាបូនមិនមែនជារឿងតែមួយទេ។ កាបូនគឺជាធាតុគីមី ហើយពេជ្រគឺជាសារធាតុសាមញ្ញដែលបង្កើតឡើងដោយធាតុគីមីកាបូន។ IN ក្នុងករណី​នេះធាតុគីមី (កាបូន) និងសារធាតុសាមញ្ញ (ពេជ្រ) ត្រូវបានគេហៅថាខុសគ្នា។ ជាញឹកញាប់ធាតុគីមីមួយ និងសារធាតុសាមញ្ញដែលត្រូវគ្នារបស់វាត្រូវបានដាក់ឈ្មោះដូចគ្នា។ ឧទាហរណ៍ ធាតុអុកស៊ីហ្សែនត្រូវគ្នាទៅនឹងសារធាតុសាមញ្ញមួយ - អុកស៊ីហ្សែន។

បែងចែកកន្លែងណា យើងកំពុងនិយាយអំពីអំពីធាតុ និងកន្លែងណាអំពីសារធាតុ អ្នកត្រូវរៀន! ជាឧទាហរណ៍ នៅពេលដែលពួកគេនិយាយថា អុកស៊ីសែនគឺជាផ្នែកមួយនៃទឹក យើងកំពុងនិយាយអំពីធាតុអុកស៊ីហ្សែន។ នៅពេលដែលពួកគេនិយាយថា អុកស៊ីសែនគឺជាឧស្ម័នចាំបាច់សម្រាប់ការដកដង្ហើម យើងកំពុងនិយាយអំពីសារធាតុសាមញ្ញ អុកស៊ីហ្សែន។

សារធាតុសាមញ្ញនៃធាតុគីមីត្រូវបានបែងចែកជាពីរក្រុម - លោហធាតុ និងមិនមែនលោហធាតុ។

លោហធាតុ និងមិនមែនលោហធាតុខុសគ្នាយ៉ាងខ្លាំងនៅក្នុងពួកគេ។ លក្ខណៈសម្បត្តិរាងកាយ. លោហៈទាំងអស់នៅ លក្ខខណ្ឌធម្មតា។សារធាតុរឹង លើកលែងតែបារត - តែមួយគត់ លោហៈរាវ . លោហធាតុមានភាពស្រអាប់ និងមានពន្លឺលោហធាតុលក្ខណៈ។ លោហធាតុ​មាន​ភាព​ល្អក់​កករ ហើយ​ធ្វើ​ការ​កំដៅ និង​អគ្គិសនី​បាន​យ៉ាង​ល្អ។

Nonmetals មិនស្រដៀងនឹងគ្នាទៅវិញទៅមកនៅក្នុងលក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្ត។ ដូច្នេះ អ៊ីដ្រូសែន អុកស៊ីហ្សែន អាសូត គឺជាឧស្ម័ន ស៊ីលីកុន ស្ពាន់ធ័រ ផូស្វ័រ គឺជាសារធាតុរឹង។ វត្ថុរាវតែមួយគត់ដែលមិនមែនជាលោហធាតុគឺ bromine ដែលជាវត្ថុរាវពណ៌ក្រហមត្នោត។

ប្រសិនបើអ្នកគូរបន្ទាត់ធម្មតាពីធាតុគីមី boron ទៅធាតុគីមី astatine បន្ទាប់មកនៅក្នុងកំណែវែងនៃប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់មានធាតុមិនមែនលោហធាតុនៅពីលើបន្ទាត់ហើយនៅខាងក្រោមវា - លោហៈ. នៅក្នុងកំណែខ្លីនៃតារាងតាមកាលកំណត់ មានធាតុមិនមែនលោហធាតុនៅខាងក្រោមបន្ទាត់នេះ ហើយទាំងធាតុលោហធាតុ និងមិនមែនលោហធាតុនៅពីលើវា។ នេះមានន័យថាវាកាន់តែងាយស្រួលក្នុងការកំណត់ថាតើធាតុមួយជាលោហធាតុ ឬមិនមែនលោហធាតុ កំណែវែងប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់។ ការបែងចែកនេះមានលក្ខខណ្ឌ ដោយហេតុថាធាតុទាំងអស់នៅក្នុងវិធីមួយ ឬមួយផ្សេងទៀតបង្ហាញទាំងលក្ខណៈសម្បត្តិលោហធាតុ និងមិនមែនលោហធាតុ។ លក្ខណៈសម្បត្តិលោហធាតុប៉ុន្តែក្នុងករណីភាគច្រើន ការចែកចាយនេះត្រូវគ្នាទៅនឹងការពិត។

សារធាតុស្មុគស្មាញនិងចំណាត់ថ្នាក់របស់វា។

ប្រសិនបើសមាសធាតុនៃសារធាតុសាមញ្ញរួមបញ្ចូលអាតូមនៃប្រភេទតែមួយ វាងាយស្រួលក្នុងការទាយថាសមាសធាតុនៃសារធាតុស្មុគ្រស្មាញនឹងរួមបញ្ចូលប្រភេទជាច្រើននៃអាតូមផ្សេងៗគ្នាយ៉ាងហោចណាស់ពីរ។ ឧទាហរណ៍នៃសារធាតុស្មុគស្មាញគឺទឹក អ្នកដឹងពីរូបមន្តគីមីរបស់វា - H2O. ម៉ូលេគុលទឹកត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយអាតូមពីរប្រភេទ៖ អ៊ីដ្រូសែន និងអុកស៊ីសែន។

សារធាតុស្មុគស្មាញ- សារធាតុដែលមានអាតូមនៃប្រភេទផ្សេងៗ

ចូរយើងធ្វើការពិសោធន៍ខាងក្រោម។លាយម្សៅស្ពាន់ធ័រ និងស័ង្កសី។ ដាក់ល្បាយលើ សន្លឹកដែកមួយ។ហើយដុតវាដោយប្រើពិលឈើ។ ល្បាយនេះឆាបឆេះ និងឆេះយ៉ាងលឿនជាមួយនឹងអណ្តាតភ្លើងភ្លឺ។ បន្ទាប់ពីការបញ្ចប់នៃប្រតិកម្មគីមី សារធាតុថ្មីមួយត្រូវបានបង្កើតឡើង ដែលរួមមានអាតូមស្ពាន់ធ័រ និងស័ង្កសី។ លក្ខណៈសម្បត្តិនៃសារធាតុនេះគឺខុសគ្នាទាំងស្រុងពីលក្ខណៈសម្បត្តិនៃសារធាតុចាប់ផ្តើម - ស្ពាន់ធ័រនិងស័ង្កសី។

សារធាតុស្មុគស្មាញជាធម្មតាត្រូវបានបែងចែកជាពីរក្រុម៖ ទេ។ បញ្ហា​ស​រិ​រា​ង្គនិងនិស្សន្ទវត្ថុ និងសារធាតុសរីរាង្គ និងនិស្សន្ទវត្ថុរបស់វា។ជាឧទាហរណ៍ អំបិលថ្មគឺជាសារធាតុអសរីរាង្គ ហើយម្សៅដែលមាននៅក្នុងដំឡូងគឺជាសារធាតុសរីរាង្គ។

ប្រភេទនៃរចនាសម្ព័ន្ធនៃសារធាតុ

ដោយផ្អែកលើប្រភេទនៃភាគល្អិតដែលបង្កើតជាសារធាតុសារធាតុត្រូវបានបែងចែកទៅជាសារធាតុ រចនាសម្ព័ន្ធម៉ូលេគុលនិងមិនម៉ូលេគុល។

សារធាតុអាចមានភាគល្អិតរចនាសម្ព័ន្ធផ្សេងៗ ដូចជា អាតូម ម៉ូលេគុល អ៊ីយ៉ុង។អាស្រ័យហេតុនេះ សារធាតុមានបីប្រភេទ៖ សារធាតុនៃរចនាសម្ព័ន្ធអាតូមិក អ៊ីយ៉ុង និងម៉ូលេគុល។ សារធាតុ ប្រភេទផ្សេងៗអគារនឹងមាន លក្ខណៈសម្បត្តិផ្សេងៗ.

សារធាតុនៃរចនាសម្ព័ន្ធអាតូមិច

ឧទាហរណ៍នៃសារធាតុនៃរចនាសម្ព័ន្ធអាតូម គឺជាសារធាតុដែលបង្កើតឡើងដោយកាបូនធាតុ៖ ក្រាហ្វិចនិងពេជ្រ. សារធាតុទាំងនេះមានអាតូមកាបូនតែប៉ុណ្ណោះ ប៉ុន្តែលក្ខណៈសម្បត្តិនៃសារធាតុទាំងនេះគឺខុសគ្នាខ្លាំងណាស់។ ក្រាហ្វិច- សារធាតុផុយស្រួយ ងាយលុបចេញ ពណ៌ប្រផេះ-ខ្មៅ។ ពេជ្រ- ថ្លា ដែលជាសារធាតុរ៉ែដ៏ពិបាកបំផុតមួយនៅលើភពផែនដី។ ហេតុអ្វីបានជាសារធាតុដែលមានប្រភេទដូចគ្នានៃអាតូមមានលក្ខណៈសម្បត្តិខុសគ្នា? វាទាំងអស់អំពីរចនាសម្ព័ន្ធនៃសារធាតុទាំងនេះ។ អាតូមកាបូននៅក្នុងក្រាហ្វិច និងពេជ្ររួមបញ្ចូលគ្នា នៅក្នុងវិធីផ្សេងគ្នា. សារធាតុនៃរចនាសម្ព័ន្ធអាតូមិចមានចំណុចរំពុះ និងរលាយខ្ពស់ ជាធម្មតាមិនរលាយក្នុងទឹក និងមិនងាយរលាយ។

បន្ទះឈើគ្រីស្តាល់ - រូបភាពធរណីមាត្រជំនួយត្រូវបានណែនាំដើម្បីវិភាគរចនាសម្ព័ន្ធរបស់គ្រីស្តាល់

សារធាតុនៃរចនាសម្ព័ន្ធម៉ូលេគុល

សារធាតុនៃរចនាសម្ព័ន្ធម៉ូលេគុល- ទាំងនេះគឺជាវត្ថុរាវស្ទើរតែទាំងអស់ និងសារធាតុឧស្ម័នច្រើនបំផុត។ វាក៏មានសារធាតុគ្រីស្តាល់ដែលបន្ទះឈើគ្រីស្តាល់រួមមានម៉ូលេគុលផងដែរ។ ទឹកគឺជាសារធាតុនៃរចនាសម្ព័ន្ធម៉ូលេគុល។ ទឹកកកក៏មានរចនាសម្ព័ន្ធម៉ូលេគុលដែរ ប៉ុន្តែមិនដូចទឹករាវទេ វាមានបន្ទះគ្រីស្តាល់ ដែលម៉ូលេគុលទាំងអស់ត្រូវបានបញ្ជាយ៉ាងតឹងរ៉ឹង។ សារធាតុនៃរចនាសម្ព័ន្ធម៉ូលេគុលមានចំណុចរំពុះ និងរលាយទាប ជាធម្មតាមានភាពផុយស្រួយ និងមិនមានចរន្តអគ្គិសនី។

សារធាតុនៃរចនាសម្ព័ន្ធអ៊ីយ៉ុង

សារធាតុនៃរចនាសម្ព័ន្ធអ៊ីយ៉ុងគឺជាសារធាតុគ្រីស្តាល់រឹង។ ឧទហរណ៍នៃសារធាតុផ្សំអ៊ីយ៉ុងនឹងមាន អំបិល. រូបមន្តគីមីរបស់វាគឺ NaCl ។ ដូចដែលយើងឃើញ NaCl មានអ៊ីយ៉ុង Na+ និង Cl⎺,ឆ្លាស់គ្នានៅកន្លែងជាក់លាក់ (ថ្នាំង) នៃបន្ទះឈើគ្រីស្តាល់។ សារធាតុដែលមានរចនាសម្ព័ន្ធអ៊ីយ៉ុង មានចំណុចរលាយ និងពុះខ្ពស់ មានភាពផុយស្រួយ ជាធម្មតារលាយក្នុងទឹកបានខ្ពស់ និងមិនធ្វើចរន្តអគ្គិសនី។

គោលគំនិតនៃ "អាតូម", "ធាតុគីមី" និង "សារធាតុសាមញ្ញ" មិនគួរច្រឡំទេ។

• "អាតូម"- គំនិតជាក់លាក់មួយ ចាប់តាំងពីអាតូមពិតជាមាន។
• "ធាតុគីមី"- នេះគឺជាគំនិតរួម និងអរូបី។ នៅក្នុងធម្មជាតិ ធាតុគីមីមួយមាននៅក្នុងទម្រង់នៃអាតូមសេរី ឬគីមីដែលជាប់ទាក់ទងគ្នា នោះគឺជាសារធាតុសាមញ្ញ និងស្មុគស្មាញ។

ឈ្មោះនៃធាតុគីមីនិងសារធាតុសាមញ្ញដែលត្រូវគ្នាគឺដូចគ្នានៅក្នុងករណីភាគច្រើន។

នៅពេលយើងនិយាយអំពីវត្ថុធាតុឬសមាសធាតុនៃល្បាយ - ឧទាហរណ៍ ដបទឹកត្រូវបានបំពេញដោយឧស្ម័នក្លរីន ដែលជាដំណោះស្រាយ aqueous នៃ bromine ចូរយើងយកផូស្វ័រមួយដុំ - យើងកំពុងនិយាយអំពីសារធាតុសាមញ្ញមួយ។ ប្រសិនបើយើងនិយាយថា អាតូមក្លរីនមាន 17 អេឡិចត្រុង សារធាតុនេះមានផូស្វ័រ ម៉ូលេគុលមានអាតូម bromine ពីរ នោះយើងមានន័យថាជាធាតុគីមី។

វាចាំបាច់ក្នុងការបែងចែករវាងលក្ខណៈសម្បត្តិ (លក្ខណៈ) នៃសារធាតុសាមញ្ញ (បណ្តុំនៃភាគល្អិត) និងលក្ខណៈសម្បត្តិ (លក្ខណៈ) នៃធាតុគីមី (អាតូមដាច់ដោយឡែកនៃប្រភេទជាក់លាក់មួយ) សូមមើលតារាងខាងក្រោម៖

សារធាតុស្មុគស្មាញត្រូវតែសម្គាល់ពី ល្បាយដែលមានធាតុផ្សំផ្សេងៗគ្នាផងដែរ។

សមាមាត្របរិមាណនៃសមាសធាតុនៃល្បាយអាចប្រែប្រួល ប៉ុន្តែសមាសធាតុគីមីមានសមាសធាតុថេរ។

ឧទាហរណ៍ ក្នុងកែវតែ អ្នកអាចបន្ថែមស្ករមួយស្លាបព្រា ឬច្រើន និងម៉ូលេគុល sucrose С12Н22O11មានយ៉ាងពិតប្រាកដ អាតូមកាបូន 12 អាតូមអ៊ីដ្រូសែន 22 និងអាតូមអុកស៊ីសែន 11 ។

ដូច្នេះសមាសភាពនៃសមាសធាតុអាចត្រូវបានពិពណ៌នាដោយរូបមន្តគីមីមួយនិងសមាសភាព គ្មានល្បាយ។

សមាសធាតុនៃល្បាយរក្សាលក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្ត និងគីមីរបស់វា។ ឧទាហរណ៍ ប្រសិនបើអ្នកលាយម្សៅដែកជាមួយស្ពាន់ធ័រ នោះល្បាយនៃសារធាតុពីរត្រូវបានបង្កើតឡើង។ ទាំងស្ពាន់ធ័រ និងជាតិដែកនៅក្នុងល្បាយនេះរក្សាបាននូវលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់វា៖ ជាតិដែកត្រូវបានទាក់ទាញដោយមេដែក ហើយស្ពាន់ធ័រមិនត្រូវបានសើមដោយទឹក និងអណ្តែតលើផ្ទៃរបស់វា។

ប្រសិនបើស្ពាន់ធ័រនិងជាតិដែកមានប្រតិកម្មជាមួយគ្នានោះសមាសធាតុថ្មីមួយត្រូវបានបង្កើតឡើងជាមួយនឹងរូបមន្ត FeSដែលមិនមានលក្ខណៈសម្បត្តិនៃជាតិដែក ឬស្ពាន់ធ័រ ប៉ុន្តែមានសំណុំនៃលក្ខណៈសម្បត្តិផ្ទាល់ខ្លួនរបស់វា។ នៅក្នុងការតភ្ជាប់ FeSជាតិដែក និងស្ពាន់ធ័រត្រូវបានចងភ្ជាប់គ្នាទៅវិញទៅមក ហើយវាមិនអាចទៅរួចទេក្នុងការបំបែកពួកវាដោយប្រើវិធីសាស្ត្រដែលប្រើដើម្បីបំបែកល្បាយ។

ដូច្នេះ សារធាតុអាចត្រូវបានចាត់ថ្នាក់តាមប៉ារ៉ាម៉ែត្រជាច្រើន៖

ការសន្និដ្ឋានពីអត្ថបទលើប្រធានបទ សារធាតុសាមញ្ញនិងស្មុគស្មាញ

• សារធាតុសាមញ្ញ- សារធាតុដែលមានអាតូមនៃប្រភេទដូចគ្នា។
• សារធាតុសាមញ្ញត្រូវបានបែងចែកទៅជាលោហធាតុ និងមិនមែនលោហធាតុ
• សារធាតុស្មុគស្មាញ- សារធាតុដែលមានអាតូមនៃប្រភេទផ្សេងៗ
• សារធាតុស្មុគស្មាញត្រូវបានបែងចែកជា សរីរាង្គ និងអសរីរាង្គ
• មានសារធាតុនៃរចនាសម្ព័ន្ធអាតូមម៉ូលេគុលនិងអ៊ីយ៉ុងលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់ពួកគេគឺខុសគ្នា
• កោសិកាគ្រីស្តាល់- រូបភាពធរណីមាត្រជំនួយត្រូវបានណែនាំដើម្បីវិភាគរចនាសម្ព័ន្ធគ្រីស្តាល់

សារធាតុទាំងអស់ដែលយើងនិយាយអំពីក្នុងវគ្គសិក្សាគីមីវិទ្យាជាធម្មតាត្រូវបានបែងចែកទៅជាសាមញ្ញ និងស្មុគស្មាញ។ សារធាតុសាមញ្ញគឺជាសារធាតុទាំងនោះដែលម៉ូលេគុលមានអាតូមនៃធាតុដូចគ្នា។អាតូមអុកស៊ីសែន (O) អុកស៊ីសែនម៉ូលេគុល (O2) ឬធម្មតា អុកស៊ីហ្សែន អូហ្សូន (O3) ក្រាហ្វិត ពេជ្រ គឺជាឧទាហរណ៍នៃសារធាតុសាមញ្ញដែលបង្កើតជាធាតុគីមី អុកស៊ីហ្សែន និងកាបូន។ សារធាតុស្មុគស្មាញត្រូវបានបែងចែកទៅជាសរីរាង្គនិងអសរីរាង្គ។ ក្នុងចំណោមសារធាតុអសរីរាង្គ ថ្នាក់ទាំងបួនខាងក្រោមត្រូវបានសម្គាល់ជាចម្បង៖ អុកស៊ីដ (ឬអុកស៊ីដ) អាស៊ីត (អុកស៊ីហ្សែន និងគ្មានអុកស៊ីហ្សែន) មូលដ្ឋាន (មូលដ្ឋានរលាយក្នុងទឹកត្រូវបានគេហៅថាអាល់កាឡាំង) និងអំបិល។ សមាសធាតុមិនមែនលោហធាតុ (មិនរាប់បញ្ចូលអុកស៊ីហ្សែន និងអ៊ីដ្រូសែន) មិនត្រូវបានរាប់បញ្ចូលក្នុងក្រុមទាំងបួននេះទេ យើងនឹងហៅពួកវាតាមធម្មតាថា "និងសារធាតុស្មុគស្មាញផ្សេងទៀត"។

សារធាតុសាមញ្ញជាធម្មតាត្រូវបានបែងចែកទៅជាលោហធាតុ មិនមែនលោហធាតុ និងឧស្ម័នអសកម្ម។ លោហធាតុរួមបញ្ចូលធាតុគីមីទាំងអស់ដែល d- និង f-sublevels កំពុងត្រូវបានបំពេញ ទាំងនេះគឺជាធាតុនៅក្នុងដំណាក់កាលទី 4: Sc - Zn, នៅក្នុងអំឡុងពេលទី 5: Y - Cd, នៅក្នុងអំឡុងពេលទី 6: La - Hg, Ce - លូ​ក្នុង​សម័យ​ទី​៧ Ac - Th - Lr. ប្រសិនបើឥឡូវនេះយើងគូរបន្ទាត់ពី Be ទៅ At ក្នុងចំណោមធាតុដែលនៅសល់បន្ទាប់មកនៅខាងឆ្វេងនិងខាងក្រោមនឹងមានលោហៈហើយនៅខាងស្តាំនិងខាងលើ - មិនមែនលោហធាតុ។ ឧស្ម័នអសកម្មមានទីតាំងនៅក្រុមទី 8 នៃតារាងតាមកាលកំណត់។ ធាតុដែលមានទីតាំងនៅលើអង្កត់ទ្រូង: Al, Ge, Sb, Po (និងមួយចំនួនផ្សេងទៀត។ ឧទាហរណ៍ Zn) នៅក្នុងស្ថានភាពទំនេរមានលក្ខណៈសម្បត្តិនៃលោហធាតុ ហើយ hydroxides មានលក្ខណៈសម្បត្តិទាំងមូលដ្ឋាន និងអាស៊ីត ពោលគឺឧ។ គឺ amphoteric hydroxides ។ ដូច្នេះធាតុទាំងនេះអាចត្រូវបានចាត់ទុកថាជាលោហៈមិនមែនលោហធាតុដោយកាន់កាប់ទីតាំងមធ្យមរវាងលោហៈនិងមិនមែនលោហធាតុ។ ដូច្នេះការចាត់ថ្នាក់នៃធាតុគីមីគឺអាស្រ័យលើលក្ខណៈសម្បត្តិដែលអ៊ីដ្រូសែនរបស់ពួកគេនឹងមាន: មូលដ្ឋាន - ដែលមានន័យថាវាជាលោហៈធាតុអាស៊ីត - មិនមែនលោហធាតុនិងទាំងពីរ (អាស្រ័យលើលក្ខខណ្ឌ) - លោហៈមិនមែនលោហធាតុ។ ធាតុគីមីដូចគ្នានៅក្នុងសមាសធាតុដែលមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មវិជ្ជមានទាបបំផុត (Mn + 2, Cr + 2) បង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិ "លោហធាតុ" ហើយនៅក្នុងសមាសធាតុដែលមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មវិជ្ជមានអតិបរមា (Mn + 7, Cr + 6) បង្ហាញពីលក្ខណៈសម្បត្តិនៃ ធម្មតាដែលមិនមែនជាលោហៈ។ ដើម្បីមើលទំនាក់ទំនងរវាងសារធាតុសាមញ្ញ អុកស៊ីដ អ៊ីដ្រូសែន និងអំបិល យើងបង្ហាញតារាងសង្ខេប។

សារធាតុអាចមានអាតូមនៃធាតុគីមីមួយ ឬផ្សេងគ្នា។ នៅលើមូលដ្ឋាននេះសារធាតុទាំងអស់ត្រូវបានបែងចែកទៅជាសាមញ្ញនិងស្មុគស្មាញ។

សារធាតុដែលមានអាតូមនៃធាតុគីមីមួយត្រូវបានគេហៅថាសាមញ្ញ។ សារធាតុសាមញ្ញត្រូវបានបែងចែកទៅជាលោហធាតុ (បង្កើតដោយអាតូមដែក៖ Na, K, Ca, Mg) និងមិនមែនលោហធាតុ (បង្កើតឡើងដោយអាតូមមិនមែនលោហធាតុ H2, N2, O2, Cl2, F2, S, P, Si) យោងទៅតាមពួកវា។ លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្ត និងគីមី។

សារធាតុដែលមានអាតូមនៃធាតុគីមីផ្សេងៗគ្នាត្រូវបានគេហៅថាសារធាតុស្មុគស្មាញ។ ថ្នាក់សំខាន់ៗនៃសារធាតុអសរីរាង្គស្មុគ្រស្មាញរួមមាន អុកស៊ីដ បាស អាស៊ីត និងអំបិល។

អុកស៊ីដគឺជាសមាសធាតុគោលពីរ (សមាសធាតុដែលមានធាតុគីមីពីរ) ដែលរួមបញ្ចូលធាតុអុកស៊ីតកម្មនៅក្នុងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម -2 ។
អុកស៊ីដ​ត្រូវ​បាន​បែង​ចែក​ជា​មូលដ្ឋាន, amphoteric, អាស៊ីត​និង​មិន​បង្កើត​ជា​អំបិល​:
1. អុកស៊ីដមូលដ្ឋានត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយអាតូមដែកធម្មតា និងអាតូមអុកស៊ីសែន។ ឧទាហរណ៍ Na2O, CaO, LiO ។ ពួកវាត្រូវគ្នាទៅនឹងអ៊ីដ្រូសែន - មូលដ្ឋាន។
2. អុកស៊ីដ Amphoteric ត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយអាតូមដែកអន្តរកាល និងអាតូមអុកស៊ីសែន។ ឧទាហរណ៍ BeO, ZnO, Al2O3 ។ ពួកវាត្រូវគ្នាទៅនឹងអ៊ីដ្រូសែន amphoteric ។
3. អុកស៊ីដអាស៊ីតត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយអាតូមមិនមែនលោហធាតុ និងអាតូមអុកស៊ីសែន។ ឧទាហរណ៍ CO2, SiO2, N2O3, NO2, N2O5, P2O3, P2O5, SO2, SO3, Cl2O7 ជាដើម។ ពួកវាត្រូវគ្នាទៅនឹងអ៊ីដ្រូសែន - អាស៊ីត។
4. អុកស៊ីដដែលមិនមែនជាអំបិលត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយអាតូមដែលមិនមែនជាលោហៈនិងអុកស៊ីហ៊្សែន។ អុកស៊ីដមិនបង្កើតអំបិលរួមមាន 4 អុកស៊ីដ៖ CO, SiO, N2O, NO.

មូលដ្ឋានគឺជាសមាសធាតុដែលមានជាតិដែក (ឬអាម៉ូញ៉ូម) cation និងក្រុម hydroxyl មួយឬច្រើន។ ឧទាហរណ៍ NaOH, Ca(OH)2, KOH, NH4OH ។
សម្គាល់ជាពិសេសគឺមូលដ្ឋានរលាយដែលត្រូវបានគេហៅថាអាល់កាឡាំង។ ទាំងនេះរួមបញ្ចូលអ៊ីដ្រូសែននៃអាល់កាឡាំង និងលោហធាតុផែនដីអាល់កាឡាំង។
ដោយផ្អែកលើចំនួនក្រុម hydroxyl មូលដ្ឋានត្រូវបានបែងចែកទៅជាអាស៊ីតមួយ ពីរ និងបី។

Amphoteric hydroxides ត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយ beryllium ស័ង្កសី ឬអាលុយមីញ៉ូម cations និង hydroxydanions: Be(OH)2, Zn(OH)2, Al(OH)3។

អាស៊ីតគឺជាសមាសធាតុដែលមានអ៊ីដ្រូសែន cations និង anions នៃសំណល់អាស៊ីត។ យោងតាមចំនួនអ៊ីដ្រូសែន cations អាស៊ីតត្រូវបានបែងចែកទៅជា មួយ ពីរ និង 3 មូលដ្ឋាន។ ដោយផ្អែកលើវត្តមានរបស់អុកស៊ីហ៊្សែននៅក្នុងសំណល់អាស៊ីតអាសុីតត្រូវបានបែងចែកទៅជាគ្មានអុកស៊ីហ៊្សែននិងគ្មានអុកស៊ីហ៊្សែន។
HF - អាស៊ីត hydrofluoric (ឬ hydrofluoric)
HCl - អាស៊ីត hydrochloric (ឬ hydrochloric)
HBr - អាស៊ីត hydrobromic
HI - អាស៊ីត hydroiodic
H2S - អាស៊ីតអ៊ីដ្រូស៊ុលហ្វីត
HNO3 - អាស៊ីតនីទ្រីក (ត្រូវនឹងអុកស៊ីដអាស៊ីត N2O5)
HNO2 - អាស៊ីតនីត្រូស (ត្រូវនឹងអុកស៊ីដអាស៊ីត N2O3)
H2SO4 - អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីក (ត្រូវនឹងអុកស៊ីដអាស៊ីត SO3)
H2SO3 - អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីស (ត្រូវនឹងអុកស៊ីដអាស៊ីត SO2)
H2CO3 - អាស៊ីតកាបូនិក (ត្រូវនឹងអុកស៊ីដអាស៊ីត CO2)
H2SiO3 - អាស៊ីតស៊ីលីកិក (ត្រូវនឹងអុកស៊ីដអាស៊ីត SiO2)
H3PO4 - អាស៊ីតផូស្វ័រ (ត្រូវនឹងអុកស៊ីដអាស៊ីត P2O5) ។

អំបិលគឺជាសមាសធាតុដែលមានជាតិដែក (ឬអាម៉ូញ៉ូម) cation និង anion សំណល់អាស៊ីត។
យោងតាមសមាសភាពរបស់ពួកគេអាស៊ីតត្រូវបានបែងចែកជាៈ
1. មធ្យម - មាន cation ដែក និង សំណល់អាស៊ីត - នេះគឺជាផលិតផលនៃការជំនួសពេញលេញនៃអាតូមអ៊ីដ្រូសែននៃអាស៊ីតជាមួយនឹង cations លោហៈ (ឬ ammonium) ។ ឧទាហរណ៍ Na2SO4, K3PO4 ។
អំបិលអាស៊ីត hydrofluoric - ហ្វ្លុយអូរី,
អំបិលអាស៊ីត hydrochloric - ក្លរួ,
អំបិលអាស៊ីត hydrobromic - bromides,
អំបិលអាស៊ីតអ៊ីដ្រូអ៊ីត - អ៊ីយ៉ូត,
អំបិលអាស៊ីតអ៊ីដ្រូស៊ុលហ្វីត - ស៊ុលហ្វីត,
អំបិលអាស៊ីតនីទ្រីក - នីត្រាត,
អំបិលអាស៊ីតនីត្រូស - នីទ្រីត,
អំបិលអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីក - ស៊ុលហ្វាត,
អំបិលអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីស - ស៊ុលហ្វីត,
អំបិលអាស៊ីតកាបូន - កាបូន,
អំបិលអាស៊ីត silicic - silicates,
អំបិលអាស៊ីតផូស្វ័រ - ផូស្វ័រ។
2. អំបិលអាស៊ីត- មានជាតិដែក (ឬអាម៉ូញ៉ូម) cation, អ៊ីដ្រូសែន cation (s) និង anion សំណល់អាស៊ីត - នេះគឺជាផលិតផលនៃការជំនួសអាតូមអ៊ីដ្រូសែនអាស៊ីតមិនពេញលេញជាមួយនឹងជាតិដែក។ អំបិលអាស៊ីតអាចបង្កើតបានតែអាស៊ីត dibasic និង tribasic ។ បុព្វបទ hydro- (ឬ digdro) ត្រូវបានបន្ថែមទៅឈ្មោះអំបិល។ ឧទាហរណ៍ NaHSO4 (សូដ្យូមអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វាត) KH2PO4 (ប៉ូតាស្យូមឌីអ៊ីដ្រូសែនផូស្វាត) ។
3. អំបិលជាមូលដ្ឋាន - មានសារធាតុដែក (ឬអាម៉ូញ៉ូម) hydroxydanion និង anion នៃសំណល់អាស៊ីត - នេះគឺជាផលិតផលនៃការជំនួសមិនពេញលេញនៃក្រុម hydroxyl នៃមូលដ្ឋានជាមួយនឹងសំណល់អាស៊ីត។ អំបិលមូលដ្ឋានអាចបង្កើតបានតែអាស៊ីតពីរ និងបីប៉ុណ្ណោះ។ បុព្វបទ hydroxo- ត្រូវបានបន្ថែមទៅឈ្មោះអំបិល។ ឧទាហរណ៍ (CuOH)2CO3 គឺជាទង់ដែង (II) hydroxycarbonate ។