តើអាសូតត្រូវបានកំណត់ក្នុងគីមីវិទ្យាយ៉ាងដូចម្តេច? សូមមើលអ្វីដែល "អាសូត" មាននៅក្នុងវចនានុក្រមផ្សេងទៀត។ លក្ខណៈគីមីនៃអាសូត

អាសូតគឺជាធាតុគីមីដ៏ល្បីមួយ ដែលតំណាងដោយអក្សរ N. ធាតុនេះប្រហែលជាមូលដ្ឋាននៃគីមីវិទ្យាអសរីរាង្គ វាចាប់ផ្តើមសិក្សាលម្អិតនៅថ្នាក់ទី៨។ នៅក្នុងអត្ថបទនេះ យើងនឹងពិនិត្យមើលធាតុគីមីនេះ ក៏ដូចជាលក្ខណៈសម្បត្តិ និងប្រភេទរបស់វា។

ប្រវត្តិនៃការរកឃើញធាតុគីមី

អាសូតគឺជាធាតុមួយដែលត្រូវបានណែនាំជាលើកដំបូងដោយអ្នកគីមីវិទ្យាជនជាតិបារាំងដ៏ល្បីល្បាញ Antoine Lavoisier ។ ប៉ុន្តែអ្នកវិទ្យាសាស្ត្រជាច្រើនកំពុងប្រយុទ្ធដើម្បីចំណងជើងនៃអ្នករកឃើញអាសូត រួមមាន Henry Cavendish, Karl Scheele និង Daniel Rutherford ។

ជាលទ្ធផលនៃការពិសោធន៍ គាត់គឺជាមនុស្សដំបូងគេដែលញែកធាតុគីមីមួយ ប៉ុន្តែមិនដែលដឹងថាគាត់ទទួលបានសារធាតុសាមញ្ញនោះទេ។ គាត់បានរាយការណ៍អំពីបទពិសោធន៍របស់គាត់ និងបានសិក្សាជាច្រើនផងដែរ។ Priestley ប្រហែលជាគ្រប់គ្រងដោយឡែកពីធាតុនេះ ប៉ុន្តែអ្នកវិទ្យាសាស្ត្រមិនអាចយល់ពីអ្វីដែលគាត់ទទួលបាននោះទេ ដូច្នេះគាត់មិនសមនឹងទទួលបានងារជាអ្នករកឃើញនោះទេ។ Karl Scheele បានធ្វើការស្រាវជ្រាវដូចគ្នាក្នុងពេលតែមួយជាមួយពួកគេ ប៉ុន្តែមិនបានឈានដល់ការសន្និដ្ឋានដែលចង់បាននោះទេ។

ក្នុងឆ្នាំដដែលនោះ Daniel Rutherford បានគ្រប់គ្រងមិនត្រឹមតែដើម្បីទទួលបានអាសូតប៉ុណ្ណោះទេ ថែមទាំងដើម្បីពិពណ៌នាអំពីវា បោះពុម្ពផ្សាយវិក្កយបត្រ និងបង្ហាញពីលក្ខណៈសម្បត្តិគីមីជាមូលដ្ឋាននៃធាតុ។ ប៉ុន្តែសូម្បីតែ Rutherford ក៏មិនដែលយល់ច្បាស់ពីអ្វីដែលគាត់ទទួលបានដែរ។ ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយវាគឺជាគាត់ដែលត្រូវបានគេចាត់ទុកថាជាអ្នករកឃើញព្រោះគាត់ជិតស្និទ្ធនឹងដំណោះស្រាយបំផុត។

ប្រភពដើមនៃនាមត្រកូល អាសូត

ពីភាសាក្រិច "អាសូត" ត្រូវបានបកប្រែជា "គ្មានជីវិត" ។ វាគឺជា Lavoisier ដែលធ្វើការលើច្បាប់នៃនាមត្រកូល ហើយបានសម្រេចចិត្តដាក់ឈ្មោះធាតុតាមវិធីនោះ។ នៅក្នុងសតវត្សទី 18 អ្វីទាំងអស់ដែលត្រូវបានគេស្គាល់អំពីធាតុនេះគឺថាវាមិនគាំទ្រការដកដង្ហើម។ ដូច្នេះឈ្មោះនេះត្រូវបានអនុម័ត។

នៅក្នុងឡាតាំង អាសូតត្រូវបានគេហៅថា "nitrogenium" ដែលមានន័យថា "ផ្តល់កំណើតឱ្យអំបិល" ។ ការរចនាសម្រាប់អាសូតបានមកពីភាសាឡាតាំង - អក្សរ N. ប៉ុន្តែឈ្មោះខ្លួនឯងមិនបានចាក់ឬសនៅក្នុងប្រទេសជាច្រើនទេ។

ប្រេវ៉ាឡង់ធាតុ

អាសូតគឺប្រហែលជាផ្នែកមួយនៃធាតុដែលមានច្រើនបំផុតនៅលើភពផែនដីរបស់យើងដែលជាប់ចំណាត់ថ្នាក់ទី 4 ក្នុងភាពសម្បូរបែប។ ធាតុនេះក៏ត្រូវបានរកឃើញផងដែរនៅក្នុងបរិយាកាសព្រះអាទិត្យនៅលើភព Uranus និង Neptune ។ បរិយាកាសនៃ Titan, Pluto និង Triton ត្រូវបានផលិតពីអាសូត។ លើសពីនេះ បរិយាកាសរបស់ផែនដីមាន ៧៨-៧៩ ភាគរយនៃធាតុគីមីនេះ។

អាសូតមានតួនាទីសំខាន់ជីវសាស្រ្ត ព្រោះវាចាំបាច់សម្រាប់អត្ថិភាពនៃរុក្ខជាតិ និងសត្វ។ សូម្បីតែរាងកាយរបស់មនុស្សមានពី 2 ទៅ 3 ភាគរយនៃធាតុគីមីនេះ។ ផ្នែកមួយនៃក្លរ៉ូភីលអាស៊ីតអាមីណូប្រូតេអ៊ីនអាស៊ីតនុយក្លេអ៊ីក។

អាសូតរាវ

អាសូតរាវគឺជាអង្គធាតុរាវថ្លាគ្មានពណ៌ ដែលជារដ្ឋសរុបមួយនៃអាសូតគីមី ដែលត្រូវបានគេប្រើយ៉ាងទូលំទូលាយនៅក្នុងឧស្សាហកម្ម សំណង់ និងថ្នាំ។ វា​ត្រូវ​បាន​ប្រើ​សម្រាប់​ការ​បង្កក​សារធាតុ​សរីរាង្គ ឧបករណ៍​ធ្វើ​ឱ្យ​ត្រជាក់ និង​ក្នុង​ថ្នាំ​សម្រាប់​បំបាត់​ឬស (ឱសថ​សាភ័ណភ្ព)។

អាសូតរាវមិនពុលនិងមិនផ្ទុះ។

អាសូតម៉ូលេគុល

អាសូតម៉ូលេគុលគឺជាធាតុមួយដែលត្រូវបានគេរកឃើញនៅក្នុងបរិយាកាសនៃភពផែនដីរបស់យើង ហើយបង្កើតបានជាវាភាគច្រើន។ រូបមន្តនៃអាសូតម៉ូលេគុលគឺ N 2 ។ អាសូតបែបនេះមានប្រតិកម្មជាមួយធាតុគីមី ឬសារធាតុផ្សេងទៀតតែនៅសីតុណ្ហភាពខ្ពស់ប៉ុណ្ណោះ។

លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្ត

នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា អាសូតធាតុគីមីគឺគ្មានក្លិន គ្មានពណ៌ និងមិនអាចរលាយក្នុងទឹកបាន។ អាសូតរាវមានភាពជាប់លាប់ស្រដៀងនឹងទឹក ហើយមានតម្លាភាពស្មើគ្នា និងគ្មានពណ៌។ អាសូតមានស្ថានភាពនៃការប្រមូលផ្តុំមួយទៀតនៅសីតុណ្ហភាពក្រោម -210 ដឺក្រេ វាប្រែទៅជារឹង និងបង្កើតជាគ្រីស្តាល់ព្រិលពណ៌សធំៗជាច្រើន។ ស្រូបយកអុកស៊ីសែនពីខ្យល់។

លក្ខណៈសម្បត្តិគីមី

អាសូតជាកម្មសិទ្ធិរបស់ក្រុមមិនមែនលោហធាតុ ហើយទទួលយកលក្ខណៈសម្បត្តិពីធាតុគីមីផ្សេងទៀតពីក្រុមនេះ។ ជាទូទៅ nonmetals មិនមែនជាចំហាយអគ្គិសនីល្អទេ។ អាសូតបង្កើតជាអុកស៊ីដផ្សេងៗ ដូចជា NO (ម៉ូណូអុកស៊ីត)។ NO ឬ nitric oxide គឺជាថ្នាំបន្ធូរសាច់ដុំ (សារធាតុដែលបន្ធូរសាច់ដុំយ៉ាងសំខាន់ដោយមិនបង្កគ្រោះថ្នាក់ ឬផលប៉ះពាល់ផ្សេងទៀតលើរាងកាយមនុស្ស)។ អុកស៊ីដដែលមានអាតូមអាសូតច្រើន ឧទាហរណ៍ N 2 O គឺជាឧស្ម័នសើចដែលមានរសជាតិផ្អែមបន្តិច ដែលប្រើក្នុងឱសថជាថ្នាំស្ពឹក។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ NO 2 oxide មិនមានអ្វីពាក់ព័ន្ធជាមួយ 2 ទីមួយទេ ព្រោះវាជាឧស្ម័នផ្សងគ្រោះថ្នាក់ ដែលមាននៅក្នុងផ្សែងរថយន្ត ហើយបំពុលបរិយាកាសយ៉ាងធ្ងន់ធ្ងរ។

អាស៊ីតនីទ្រីក ដែលត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយអាតូមអ៊ីដ្រូសែន អាតូមអាសូត និងអាតូមអុកស៊ីសែនបី គឺជាអាស៊ីតដ៏រឹងមាំ។ វាត្រូវបានគេប្រើយ៉ាងទូលំទូលាយនៅក្នុងការផលិតនៃជី, គ្រឿងអលង្ការ, ការសំយោគសរីរាង្គ, ឧស្សាហកម្មយោធា (ការផលិតនៃការផ្ទុះនិងការសំយោគសារធាតុពុល), ការផលិតនៃការជ្រលក់ថ្នាំ, ល អាស៊ីតនីទ្រីកគឺមានះថាក់យ៉ាងខ្លាំងដល់រាងកាយមនុស្សវាទុក ដំបៅនិងរលាកគីមីនៅលើស្បែក។

មនុស្សយល់ច្រឡំថាកាបូនឌីអុកស៊ីតជាអាសូត។ ជាការពិតដោយសារតែលក្ខណៈសម្បត្តិគីមីរបស់វា ធាតុមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងធាតុមួយចំនួនតូចនៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា។ ហើយកាបូនឌីអុកស៊ីតគឺជាកាបូនម៉ូណូអុកស៊ីត។

ការអនុវត្តធាតុគីមី

អាសូតរាវត្រូវបានប្រើក្នុងថ្នាំសម្រាប់ការព្យាបាលត្រជាក់ (ការព្យាបាលដោយប្រើគ្រីស្តាល់) និងក្នុងការចម្អិនអាហារជាទូរទឹកកកផងដែរ។

ធាតុនេះក៏បានរកឃើញកម្មវិធីទូលំទូលាយនៅក្នុងឧស្សាហកម្មផងដែរ។ អាសូតគឺជាឧស្ម័នដែលអាចផ្ទុះ និងធន់នឹងភ្លើង។ លើសពីនេះទៀតវាការពារការរលួយនិងអុកស៊ីតកម្ម។ ឥឡូវនេះ អាសូតត្រូវបានប្រើប្រាស់នៅក្នុងអណ្តូងរ៉ែ ដើម្បីបង្កើតបរិយាកាសការពារការផ្ទុះ។ ឧស្ម័នអាសូតត្រូវបានប្រើក្នុងគីមីឥន្ធនៈ។

នៅក្នុងឧស្សាហកម្មគីមីវាពិបាកណាស់ក្នុងការធ្វើដោយគ្មានអាសូត។ វាត្រូវបានប្រើសម្រាប់ការសំយោគសារធាតុ និងសមាសធាតុផ្សេងៗ ឧទាហរណ៍ ជីមួយចំនួន អាម៉ូញាក់ សារធាតុផ្ទុះ និងសារធាតុពណ៌។ សព្វថ្ងៃនេះ បរិមាណអាសូតច្រើនត្រូវបានប្រើប្រាស់សម្រាប់ការសំយោគអាម៉ូញាក់។

នៅក្នុងឧស្សាហកម្មម្ហូបអាហារ សារធាតុនេះត្រូវបានចុះបញ្ជីជាសារធាតុបន្ថែមអាហារ។

ល្បាយឬសារធាតុសុទ្ធ?

សូម្បីតែអ្នកវិទ្យាសាស្ត្រនៅពាក់កណ្តាលដំបូងនៃសតវត្សទី 18 ដែលបានគ្រប់គ្រងដោយឡែកពីគ្នានៃធាតុគីមីបានគិតថាអាសូតគឺជាល្បាយមួយ។ ប៉ុន្តែមានភាពខុសគ្នាខ្លាំងរវាងគំនិតទាំងនេះ។

វាមានជួរទាំងមូលនៃលក្ខណៈសម្បត្តិអចិន្រ្តៃយ៍ដូចជាសមាសភាព លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្ត និងគីមី។ ល្បាយគឺជាសមាសធាតុដែលមានធាតុគីមីពីរឬច្រើន។

ឥឡូវនេះយើងដឹងថាអាសូតគឺជាសារធាតុសុទ្ធព្រោះវាជាធាតុគីមី។

នៅពេលសិក្សាគីមីវិទ្យាវាមានសារៈសំខាន់ខ្លាំងណាស់ក្នុងការយល់ថាអាសូតគឺជាមូលដ្ឋាននៃគីមីសាស្ត្រទាំងអស់។ វាបង្កើតជាសមាសធាតុជាច្រើនដែលយើងទាំងអស់គ្នាជួបប្រទះ រួមទាំងឧស្ម័នសើច ឧស្ម័នពណ៌ត្នោត អាម៉ូញាក់ និងអាស៊ីតនីទ្រីក។ វាមិនមែនសម្រាប់អ្វីទាំងអស់ដែលគីមីវិទ្យានៅសាលាចាប់ផ្តើមជាមួយនឹងការសិក្សាអំពីធាតុគីមីដូចជាអាសូត។

(lat. Nitrogenum) ធាតុគីមីនៃក្រុម V នៃប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់នៃ Mendeleev លេខអាតូមិក 7 ម៉ាស់អាតូម - 14.0067 ។ ឧស្ម័នគ្មានពណ៌ គ្មានរសជាតិ និងគ្មានក្លិន។ ធាតុមួយក្នុងចំណោមធាតុទូទៅបំផុតដែលជាធាតុផ្សំសំខាន់នៃបរិយាកាសរបស់ផែនដី (4 * 10 ^ 15 t) ។ ពាក្យ "អាសូត" ដែលស្នើឡើងដោយគីមីវិទូបារាំង A. Lavoisier នៅចុងសតវត្សទី 18 មានដើមកំណើតក្រិក។ "អាសូត" មានន័យថា "គ្មានជីវិត" (បុព្វបទ "a" គឺអវិជ្ជមាន។ "zoe" គឺជាជីវិត) ។ នេះជាអ្វីដែល Lavoisier បានគិត។ នេះគឺជាអ្វីដែលសហសម័យរបស់គាត់បានជឿ រួមទាំងគីមីវិទូជនជាតិស្កុតឡេន និងវេជ្ជបណ្ឌិត D. Rutherford ដែលបានញែកអាសូតចេញពីអាកាសលឿនជាងសហសេវិកដ៏ល្បីល្បាញរបស់គាត់ - ស៊ុយអែត K. Scheele ជនជាតិអង់គ្លេស D. Priestley និង G. Cavendish ។ Rutherford ក្នុងឆ្នាំ ១៧៧២ បានបោះពុម្ភសេចក្តីថ្លែងការណ៍មួយនៅលើអ្វីដែលគេហៅថា "ម៉ាហ្វីក" ពោលគឺឧ។ ខ្យល់ដែលខូចដែលមិនគាំទ្រការចំហេះ និងការដកដង្ហើម។
ឈ្មោះ " អាសូត"ហាក់ដូចជាត្រឹមត្រូវសម្រាប់ឧស្ម័នថ្មី។ ប៉ុន្តែតើមែនទេ? អាសូតពិតជាមិនដូចអុកស៊ីហ្សែនទេ មិនគាំទ្រការដកដង្ហើម និងចំហេះទេ។ ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយ មនុស្សម្នាក់មិនអាចដកដង្ហើមអុកស៊ីសែនសុទ្ធគ្រប់ពេលនោះទេ។ សូម្បីតែអ្នកជំងឺត្រូវបានផ្តល់អុកស៊ីសែនសុទ្ធក្នុងរយៈពេលខ្លី។ នៅស្ថានីយគន្លងទាំងអស់ នៅលើយានអវកាស Soyuz និង Vostok អវកាសយានិកបានដកដង្ហើមខ្យល់បរិយាកាសធម្មតា ដែលស្ទើរតែ 4/5 មានអាសូត។ ជាក់ស្តែង វាមិនមែនគ្រាន់តែជាសារធាតុរំលាយអុកស៊ីហ្សែនអព្យាក្រឹតនោះទេ។ វាគឺជាល្បាយនៃអាសូត និងអុកស៊ីហ្សែន ដែលអាចទទួលយកបានបំផុតសម្រាប់ការដកដង្ហើមដោយប្រជាជនភាគច្រើននៃភពផែនដីរបស់យើង។

តើវាយុត្តិធម៌ទេក្នុងការហៅធាតុនេះថាគ្មានជីវិត? តើរុក្ខជាតិចិញ្ចឹមអ្វីខ្លះនៅពេលបន្ថែមជីរ៉ែ? ដំបូងបង្អស់សមាសធាតុនៃអាសូតប៉ូតាស្យូមនិងផូស្វ័រ។ អាសូតគឺជាផ្នែកមួយនៃសមាសធាតុសរីរាង្គរាប់មិនអស់ រួមទាំងសារធាតុសំខាន់ៗដូចជាប្រូតេអ៊ីន និងអាស៊ីតអាមីណូ។
ភាពអសកម្មដែលទាក់ទងនៃឧស្ម័ននេះគឺមានប្រយោជន៍ខ្លាំងណាស់សម្រាប់មនុស្សជាតិ។ ប្រសិនបើវាងាយនឹងប្រតិកម្មគីមី បរិយាកាសរបស់ផែនដីមិនអាចមាននៅក្នុងទម្រង់ដែលវាមាននោះទេ។ ភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មដ៏រឹងមាំ អុកស៊ីហ្សែននឹងប្រតិកម្មជាមួយអាសូតដើម្បីបង្កើតជាអុកស៊ីតអាសូតពុល។ ប៉ុន្តែប្រសិនបើអាសូតពិតជាឧស្ម័នអសកម្ម ដូចជា អេលីយ៉ូម ជាឧទាហរណ៍ នោះទាំងផលិតកម្មគីមី ឬអតិសុខុមប្រាណដែលមានសមត្ថភាពខ្ពស់នឹងមិនអាចចងអាសូតបរិយាកាស និងបំពេញតម្រូវការរបស់ភាវៈរស់ទាំងអស់សម្រាប់អាសូតដែលបានចង។ វា​នឹង​គ្មាន​អាម៉ូញាក់ គ្មាន​អាស៊ីត​នីទ្រីក ដែល​ចាំបាច់​សម្រាប់​ការ​ផលិត​សារធាតុ​ជាច្រើន ហើយ​វា​នឹង​មិន​មាន​ជី​សំខាន់ៗ​ឡើយ។ ផែនដីនឹងគ្មានជីវិតទេ ព្រោះអាសូតគឺជាផ្នែកមួយនៃសារពាង្គកាយទាំងអស់។ ក្នុងមួយភាគហ៊ុន អាសូតមានចំនួនច្រើននៃម៉ាសនៃរាងកាយមនុស្ស។
អាសូតមិនថេរត្រូវបានគេប្រើយ៉ាងទូលំទូលាយ។ នេះគឺជាឧស្ម័នដែលមានតំលៃថោកបំផុត ដោយគីមីមិនស្ថិតស្ថេរក្នុងលក្ខខណ្ឌធម្មតា ដូច្នេះហើយនៅក្នុងដំណើរការនៃលោហធាតុ និងគីមីវិទ្យាធំៗ ដែលចាំបាច់ត្រូវការពារសមាសធាតុសកម្ម ឬលោហៈរលាយពីអន្តរកម្មជាមួយអុកស៊ីសែនបរិយាកាស បរិយាកាសការពារអាសូតសុទ្ធត្រូវបានបង្កើតឡើង។ សារធាតុអុកស៊ីតកម្មយ៉ាងងាយស្រួលត្រូវបានរក្សាទុកក្នុងមន្ទីរពិសោធន៍ក្រោមការការពារអាសូត។ នៅក្នុងលោហធាតុ ផ្ទៃនៃលោហធាតុ និងយ៉ាន់ស្ព័រមួយចំនួនត្រូវបានឆ្អែតជាមួយនឹងអាសូត ដើម្បីផ្តល់ឱ្យពួកគេនូវភាពរឹង និងធន់នឹងការពាក់។ ឧទាហរណ៍ nitriding នៃដែកនិងយ៉ាន់ស្ព័រទីតាញ៉ូមត្រូវបានគេស្គាល់យ៉ាងទូលំទូលាយ។

អាសូតរាវ(ចំណុចរលាយអាសូត និងចំណុចរំពុះ៖ - 210°C និង -196°C) ត្រូវបានប្រើក្នុងទូរទឹកកក។ តូច ប្រតិកម្មអាសូតជាដំបូងនៃការទាំងអស់ត្រូវបានពន្យល់ដោយរចនាសម្ព័ន្ធនៃម៉ូលេគុលរបស់វា។ ដូចឧស្ម័នភាគច្រើន (លើកលែងតែអសកម្ម) ម៉ូលេគុលអាសូតមានអាតូមពីរ។ អេឡិចត្រុងបីពីសំបកខាងក្រៅនៃអាតូមនីមួយៗចូលរួមក្នុងការបង្កើតចំណងរវាងពួកវា។ ដើម្បីបំផ្លាញម៉ូលេគុលអាសូត ចាំបាច់ត្រូវចំណាយថាមពលខ្ពស់ - 954.6 kJ/mol ។ បើគ្មានការបំផ្លាញម៉ូលេគុលទេ អាសូតនឹងមិនចូលទៅក្នុងចំណងគីមីទេ។ នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា មានតែលីចូមទេដែលមានសមត្ថភាពប្រតិកម្មជាមួយវា ដែលផ្តល់ទិន្នផល Li3N nitride ។ អាតូមអាសូតគឺសកម្មជាង។ នៅសីតុណ្ហភាពធម្មតា វាមានប្រតិកម្មជាមួយស្ពាន់ធ័រ ផូស្វ័រ អាសេនិច និងលោហធាតុមួយចំនួនដូចជា បារត។ ប៉ុន្តែវាពិបាកក្នុងការទទួលបានអាសូតក្នុងទម្រង់នៃអាតូមបុគ្គល។ សូម្បីតែនៅសីតុណ្ហភាព 3000 C ក៏មិនមានការបំបែកម៉ូលេគុលអាសូតទៅជាអាតូមដែរ។
សមាសធាតុអាសូតមានសារៈសំខាន់យ៉ាងសម្បើមទាំងសម្រាប់វិទ្យាសាស្ត្រ និងសម្រាប់ឧស្សាហកម្មជាច្រើន។ ដើម្បីទទួលបានអាសូតថេរ មនុស្សជាតិទៅរកការចំណាយថាមពលដ៏ធំសម្បើម។
វិធីសាស្រ្តសំខាន់នៃការជួសជុលអាសូតនៅក្រោមលក្ខខណ្ឌឧស្សាហកម្មនៅតែជាការសំយោគអាម៉ូញាក់ NH3 (សូមមើលការសំយោគគីមី) ។ អាម៉ូញាក់គឺជាផលិតផលដ៏ពេញនិយមបំផុតមួយរបស់ឧស្សាហកម្មគីមី ផលិតកម្មសកលរបស់វាគឺច្រើនជាង 70 លានតោនក្នុងមួយឆ្នាំ។ ដំណើរការនេះកើតឡើងនៅសីតុណ្ហភាព 400-600 ° C និងសម្ពាធរាប់លាន pacals (រាប់រយ atm) នៅក្នុងវត្តមាននៃកាតាលីករឧទាហរណ៍អេប៉ុងដែកជាមួយនឹងការបន្ថែមប៉ូតាស្យូមអុកស៊ីដនិងអុកស៊ីដអាលុយមីញ៉ូម។ អាម៉ូញាក់ខ្លួនវាត្រូវបានគេប្រើក្នុងកម្រិតកំណត់ ហើយជាធម្មតានៅក្នុងទម្រង់នៃដំណោះស្រាយ aqueous (ទឹកអាម៉ូញាក់ជាជីរាវ អាម៉ូញាក់ក្នុងថ្នាំ)។ ប៉ុន្តែអាម៉ូញាក់ មិនដូចអាសូតបរិយាកាសទេ ងាយចូលទៅក្នុងប្រតិកម្មបន្ថែម និងជំនួស។ ហើយវាកត់សុីបានយ៉ាងងាយជាងអាសូត។ ដូច្នេះ អាម៉ូញាក់​បាន​ក្លាយ​ជា​ផលិតផល​ចាប់​ផ្តើម​ផលិត​សារធាតុ​អាសូត​ភាគច្រើន។
ផ្ទាល់ អុកស៊ីតកម្មអាសូតអុកស៊ីសែនត្រូវការសីតុណ្ហភាពខ្ពស់ខ្លាំង (4000C°) ឬវិធីសាស្ត្រសកម្មខ្លាំងផ្សេងទៀតនៃការបង្ហាញម៉ូលេគុលអាសូតខ្លាំងទៅនឹងការឆក់អគ្គិសនី ឬវិទ្យុសកម្មអ៊ីយ៉ូដ។ អុកស៊ីដចំនួនប្រាំនៃអាសូត (II) ត្រូវបានគេស្គាល់ថា: N3O នីទ្រីកអុកស៊ីដ (III), N2O3 នីទ្រីកអុកស៊ីដ (III), N2O3 នីទ្រីកអុកស៊ីដ (III), NO2 នីទ្រីកអុកស៊ីដ (IV), N2O5, នីទ្រីកអុកស៊ីដ (V) ។
អាស៊ីតនីទ្រីក HNO3 ត្រូវបានគេប្រើយ៉ាងទូលំទូលាយនៅក្នុងឧស្សាហកម្មដែលជាអាស៊ីតខ្លាំង និងជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មសកម្ម។ វាមានសមត្ថភាពរលាយលោហៈទាំងអស់ លើកលែងតែមាស និងផ្លាទីន។ អ្នកគីមីវិទ្យាបានស្គាល់អាស៊ីតនីទ្រីកតាំងពីសតវត្សទី 13 យ៉ាងហោចណាស់ វាត្រូវបានប្រើប្រាស់ដោយ alchemists បុរាណ។ អាស៊ីតនីទ្រីកត្រូវបានគេប្រើយ៉ាងទូលំទូលាយសម្រាប់ការរៀបចំសមាសធាតុ nitro ។ នេះគឺជាភ្នាក់ងារ nitrating ដ៏សំខាន់ ដោយមានជំនួយពីក្រុម nitrous NO2 ត្រូវបានណែនាំទៅក្នុងសមាសភាពនៃសមាសធាតុសរីរាង្គ។ ហើយនៅពេលដែលក្រុមបែបនេះចំនួនបីលេចឡើងជាឧទាហរណ៍នៅក្នុងម៉ូលេគុលនៃ toluene C6H5CH3 បន្ទាប់មកសារធាតុរំលាយសរីរាង្គធម្មតាប្រែទៅជា trinitrotoluene ផ្ទុះ TNT ឬ tol ។ គ្លីសេរីនបន្ទាប់ពី nitration ប្រែទៅជា nitroglycerin ផ្ទុះដ៏គ្រោះថ្នាក់។
អាស៊ីតនីទ្រីកមិនសំខាន់តិចជាងនៅក្នុងការផលិតជីរ៉ែទេ។ អំបិលអាស៊ីតនីទ្រីក - នីត្រាត ជាចម្បងសូដ្យូម ប៉ូតាស្យូម និងអាម៉ូញ៉ូមនីត្រាត ត្រូវបានគេប្រើជាចម្បងជាជីអាសូត។ ប៉ុន្តែ ដូចដែលអ្នកសិក្សា D.N. Pryanishnikov បានបង្កើតរោងចក្រមួយ ប្រសិនបើផ្តល់ឱកាសឱ្យជ្រើសរើស ចូលចិត្តអាម៉ូញាក់អាសូត ទៅជានីត្រាតអាសូត។
អំបិលនៃអាស៊ីតអាសូតមួយទៀត - នីត្រាតខ្សោយ HNO2 - ត្រូវបានគេហៅថា nitrites ហើយត្រូវបានគេប្រើយ៉ាងទូលំទូលាយនៅក្នុងឧស្សាហកម្មគីមីនិងផ្សេងទៀតផងដែរ។ ជាឧទាហរណ៍ សូដ្យូម នីទ្រីត ត្រូវបានបន្ថែមក្នុងកម្រិតតូចទៅក្នុងសាច់ក្រក និងសាច់ក្រក ដើម្បីរក្សាពណ៌ពណ៌ផ្កាឈូក-ក្រហមរបស់សាច់។
ទទួល សមាសធាតុអាសូតអ្នកវិទ្យាសាស្ត្របានខិតខំអស់រយៈពេលជាយូរជាមួយនឹងការចំណាយថាមពលតិចតួចបំផុតនៅសីតុណ្ហភាពទាប និងសម្ពាធ។ គំនិតដែលថាអតិសុខុមប្រាណមួយចំនួនអាចចងអាសូតក្នុងខ្យល់ត្រូវបានបង្ហាញជាលើកដំបូងដោយរូបវិទូរុស្ស៊ី P. Kossovich នៅចុងបញ្ចប់នៃសតវត្សទី 19 ។ ហើយបាក់តេរីជួសជុលអាសូតដំបូងគេត្រូវបានញែកចេញពីដីដោយជនរួមជាតិរបស់យើងម្នាក់ទៀតគឺជីវគីមី S. N. Vinogradsky ក្នុងទសវត្សរ៍ឆ្នាំ 1890 ។ ប៉ុន្តែថ្មីៗនេះមានយន្តការនៃការជួសជុលអាសូតដោយបាក់តេរីកាន់តែច្បាស់ឬតិច។ បាក់តេរីបំប្លែងអាសូត បំប្លែងវាទៅជាអាម៉ូញាក់ ដែលបន្ទាប់មកបំប្លែងទៅជាអាស៊ីតអាមីណូ និងប្រូតេអ៊ីនបានយ៉ាងលឿន។ ដំណើរការកើតឡើងដោយមានការចូលរួមពីអង់ស៊ីម។
មន្ទីរពិសោធន៍ក្នុងប្រទេសមួយចំនួនបានទទួលសមាសធាតុស្មុគស្មាញដែលមានសមត្ថភាពជួសជុលអាសូតបរិយាកាស។ តួនាទីសំខាន់ក្នុងករណីនេះត្រូវបានផ្តល់ទៅឱ្យស្មុគស្មាញដែលមានសារធាតុ molybdenum ជាតិដែកនិងម៉ាញ៉េស្យូម។ ជាទូទៅយន្តការនៃដំណើរការនេះត្រូវបានសិក្សា និងអភិវឌ្ឍរួចហើយ។

អាសូត(មកពីភាសាក្រិច azoos - lifeless, lat. nitrogenium), n, ធាតុគីមីនៃក្រុម V នៃប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់នៃ Mendeleev, អាតូមិកលេខ 7, ម៉ាស់អាតូម 14.0067; ឧស្ម័នគ្មានពណ៌ គ្មានក្លិន និងគ្មានរសជាតិ។

ឯកសារយោងប្រវត្តិសាស្ត្រ។ សមាសធាតុអាម៉ូញ៉ូម - អំបិល អាស៊ីតនីទ្រីក អាម៉ូញាក់ - ត្រូវបានគេស្គាល់ជាយូរមកហើយ មុនពេលដែលអាលុយមីញ៉ូមត្រូវបានទទួលក្នុងស្ថានភាពសេរី។ នៅឆ្នាំ 1772 លោក D. Rutherford ដុតផូស្វ័រ និងសារធាតុផ្សេងទៀតនៅក្នុងកណ្តឹងកញ្ចក់ បានបង្ហាញថា ឧស្ម័នដែលនៅសេសសល់បន្ទាប់ពីការឆេះ ដែលគាត់ហៅថា "ខ្យល់ដកដង្ហើម" មិនគាំទ្រដល់ការដកដង្ហើម និងចំហេះទេ។ នៅឆ្នាំ 1787 A. Lavoisier បានបង្កើតថាឧស្ម័ន "សំខាន់" និង "ការដកដង្ហើម" ដែលបង្កើតជាខ្យល់គឺជាសារធាតុសាមញ្ញហើយបានស្នើឱ្យឈ្មោះថា "A" ។ នៅឆ្នាំ 1784 G. Cavendish បានបង្ហាញថា A. គឺជាផ្នែកមួយនៃអំបិល; នេះគឺជាកន្លែងដែលឈ្មោះឡាតាំង A. មកពី (មកពី Late Latin nitrum - saltpeter និងក្រិក gennao - ខ្ញុំសំរាលកូនខ្ញុំផលិត) ដែលស្នើឡើងនៅឆ្នាំ 1790 ដោយ J. A. Chaptal ។ នៅដើមសតវត្សទី 19 ។ ភាពអសកម្មគីមីនៃអាសូតនៅក្នុងស្ថានភាពសេរី និងតួនាទីផ្តាច់មុខរបស់វានៅក្នុងសមាសធាតុជាមួយធាតុផ្សេងទៀតដែលជាអាសូតដែលបានចងត្រូវបានបកស្រាយ។ ចាប់តាំងពីពេលនោះមក "ការចង" នៃខ្យល់បានក្លាយជាបញ្ហាបច្ចេកទេសដ៏សំខាន់បំផុតមួយនៃគីមីសាស្ត្រ។

ប្រេវ៉ាឡង់នៅក្នុងធម្មជាតិ។ A. គឺជាធាតុទូទៅបំផុតមួយនៅលើផែនដី ហើយភាគច្រើនរបស់វា (ប្រហែល 4 × 10 15 ធ) ត្រូវបានប្រមូលផ្តុំនៅក្នុងរដ្ឋសេរី បរិយាកាស។នៅក្នុងខ្យល់ អុកស៊ីសែនឥតគិតថ្លៃ (ក្នុងទម្រង់នៃម៉ូលេគុល n2) គឺ 78.09% ដោយបរិមាណ (ឬ 75.6% ដោយទម្ងន់) ដោយមិនរាប់បញ្ចូលភាពមិនបរិសុទ្ធតិចតួចរបស់វាក្នុងទម្រង់អាម៉ូញាក់ និងអុកស៊ីដ។ មាតិកាជាមធ្យមនៃអាលុយមីញ៉ូមនៅក្នុង lithosphere គឺ 1.9? 10-3% ដោយទម្ងន់។ សមាសធាតុធម្មជាតិរបស់ A. - ammonium chloride nh 4 cl និង nitrates ផ្សេងៗ។ ការប្រមូលផ្តុំដ៏ធំនៃអំបិលគឺជាលក្ខណៈនៃអាកាសធាតុវាលខ្សាច់ស្ងួត (ឈីលី អាស៊ីកណ្តាល) ។ អស់រយៈពេលជាយូរមកហើយ nitrate គឺជាអ្នកផ្គត់ផ្គង់សំខាន់នៃ nitrate សម្រាប់ឧស្សាហកម្ម (ឥឡូវនេះការសំយោគឧស្សាហកម្មគឺមានសារៈសំខាន់ចម្បងសម្រាប់ការចងនៃ nitrate ។ អាម៉ូញាក់ពី A. ខ្យល់ និងអ៊ីដ្រូសែន)។ បរិមាណតិចតួចនៃព្រំដែន A. ត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងធ្យូងថ្ម (1-2.5%) និងប្រេង (0.02-1.5%) ក៏ដូចជានៅក្នុងទឹកនៃទន្លេ សមុទ្រ និងមហាសមុទ្រ។ A. ប្រមូលផ្តុំនៅក្នុងដី (0.1%) និងសារពាង្គកាយមានជីវិត (0.3%) ។

ទោះបីជាឈ្មោះ "A" ក៏ដោយ។ មានន័យថា "មិនទ្រទ្រង់ជីវិត" តាមពិតវាជាធាតុចាំបាច់សម្រាប់ជីវិត។ ប្រូតេអ៊ីនរបស់សត្វ និងមនុស្សមានផ្ទុក 16 - 17% A. នៅក្នុងសារពាង្គកាយរបស់សត្វស៊ីសាច់ ប្រូតេអ៊ីនត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយសារតែសារធាតុប្រូតេអ៊ីនដែលប្រើប្រាស់មាននៅក្នុងសារពាង្គកាយសត្វស្មៅ និងរុក្ខជាតិ។ រុក្ខជាតិសំយោគប្រូតេអ៊ីនដោយការប្រមូលផ្តុំសារធាតុអាសូតដែលមាននៅក្នុងដី ជាចម្បងគ្មានសរីរាង្គ។ បរិមាណដ៏ច្រើននៃ A. ចូលទៅក្នុងដីអរគុណចំពោះ មីក្រូសរីរាង្គជួសជុលអាសូតមានសមត្ថភាពបំលែង A. ខ្យល់ដោយឥតគិតថ្លៃទៅជាសមាសធាតុ A ។

នៅក្នុងធម្មជាតិ វដ្តនៃអាសូតកើតឡើង ដែលក្នុងនោះតួនាទីសំខាន់ត្រូវបានលេងដោយអតិសុខុមប្រាណ - nitrophying, denitrifying, nitrogen-fixing ។ ជាពិសេសជាមួយនឹងការធ្វើកសិកម្មដែលពឹងផ្អែកខ្លាំង) ដីបាត់បង់អាសូត កង្វះជាតួយ៉ាងសម្រាប់កសិកម្មនៅស្ទើរតែគ្រប់ប្រទេស កង្វះប្រូតេអ៊ីនក្នុងការចិញ្ចឹមសត្វ ("ការអត់ឃ្លានប្រូតេអ៊ីន")។ នៅលើដីដែលក្រីក្រនៅក្នុង A. ដែលអាចប្រើបាន រុក្ខជាតិលូតលាស់មិនល្អ។ ជីអាសូតហើយ​ការ​ផ្តល់​ប្រូតេអ៊ីន​ដល់​សត្វ​គឺ​ជា​មធ្យោបាយ​សំខាន់​បំផុត​ក្នុង​ការ​ជំរុញ​វិស័យ​កសិកម្ម។ សកម្មភាពសេដ្ឋកិច្ចរបស់មនុស្សបង្អាក់វដ្តអុកស៊ីហ្សែន ដូចនេះការដុតឥន្ធនៈបានធ្វើឱ្យបរិយាកាសនៃប្រទេសអូស្ត្រាលីកាន់តែសម្បូរបែប ហើយរោងចក្រដែលផលិតជីបានភ្ជាប់ខ្យល់។ ការដឹកជញ្ជូនជី និងផលិតផលកសិកម្ម ចែកចាយអុកស៊ីសែនឡើងវិញលើផ្ទៃផែនដី។

A. គឺជាធាតុដ៏សម្បូរបែបបំផុតទីបួននៅក្នុងប្រព័ន្ធព្រះអាទិត្យ (បន្ទាប់ពីអ៊ីដ្រូសែន អេលីយ៉ូម និងអុកស៊ីសែន)។

អ៊ីសូតូប អាតូម ម៉ូលេគុល។ អាលុយមីញ៉ូធម្មជាតិមានអ៊ីសូតូបស្ថេរភាពពីរ: 14 n (99.635%) និង 15 n (0.365%) ។ អ៊ីសូតូប 15n ត្រូវបានប្រើក្នុងការស្រាវជ្រាវគីមី និងជីវគីមី ដាក់ស្លាកអាតូម។ក្នុងចំណោមអ៊ីសូតូមវិទ្យុសកម្មសិប្បនិម្មិត A. មានពាក់កណ្តាលជីវិតវែងបំផុត 13 n (t 1/2 = 10.08) នាទី) , នៅសល់គឺខ្លីណាស់។ នៅក្នុងស្រទាប់ខាងលើនៃបរិយាកាសក្រោមឥទ្ធិពលនៃនឺត្រុងពីវិទ្យុសកម្មលោហធាតុ 14 n ប្រែទៅជាអ៊ីសូតូបកាបូនវិទ្យុសកម្ម 14 គ។ ដំណើរការនេះក៏ត្រូវបានគេប្រើនៅក្នុងប្រតិកម្មនុយក្លេអ៊ែរដើម្បីបង្កើត 14 គ។ សែលអេឡិចត្រុងខាងក្រៅនៃអាតូមមួយមានអេឡិចត្រុងចំនួន 5 (មួយគូ និងបីដែលមិនផ្គូផ្គង - ការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធ 2 ស 2 2 ទំ 3) . ភាគច្រើនជាញឹកញាប់អាលុយមីញ៉ូមនៅក្នុងសមាសធាតុគឺ 3-covalent ដោយសារតែអេឡិចត្រុងដែលមិនបានផ្គូផ្គង (ដូចនៅក្នុងអាម៉ូញាក់ nh 3) ។ វត្តមានរបស់អេឡិចត្រុងតែមួយគូអាចនាំទៅរកការបង្កើតចំណងកូវ៉ាឡេនមួយទៀត ហើយ A. ក្លាយជា 4-covalent (ដូចនៅក្នុងអាម៉ូញ៉ូមអ៊ីយ៉ុង nh 4 +)។ ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មរបស់ A. ប្រែប្រួលពី +5 (ក្នុង n 2 0 5) ដល់ -3 (ក្នុង nh 3) ។ នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា ក្នុងស្ថានភាពសេរី A. បង្កើតបានជាម៉ូលេគុល n 2 ដែលអាតូម n ត្រូវបានតភ្ជាប់ដោយចំណង covalent បី។ ម៉ូលេគុល A. មានស្ថេរភាពខ្លាំង៖ ថាមពលបំបែករបស់វាទៅជាអាតូមគឺ 942.9 kJ/mol (225,2 kcal / mol) , ដូច្នេះសូម្បីតែជាមួយ tនៅប្រហែល 3300 ° C កម្រិតនៃការបំបែក A. គឺប្រហែល 0.1% ប៉ុណ្ណោះ។

លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវិទ្យា និងគីមី។ ក. ស្រាលជាងខ្យល់បន្តិច; ដង់ស៊ីតេ 1.2506 គីឡូក្រាម / ម 3(នៅ 0°C និង 101325 n/m ២ឬ 760 mmHg សិល្បៈ។) , t pl-209.86°C, t គីប-១៩៥.៨ អង្សាសេ។ A. រាវដោយលំបាក៖ សីតុណ្ហភាពសំខាន់របស់វាទាបណាស់ (-147.1 ° C) ហើយសម្ពាធសំខាន់របស់វាគឺខ្ពស់ 3.39 Mn/m 2 (34,6 kgf/cm ២); ដង់ស៊ីតេនៃអង្គធាតុរាវ A. 808 គីឡូក្រាម (ម ៣ ។នៅក្នុងទឹក A. គឺរលាយតិចជាងអុកស៊ីសែន៖ នៅ 0°C ក្នុង 1 ម ៣ H 2 O រលាយ 23.3 ជីក. ល្អជាងក្នុងទឹក ក. រលាយក្នុងអ៊ីដ្រូកាបូនខ្លះ។

A. ធ្វើអន្តរកម្មតែជាមួយលោហធាតុសកម្មដូចជា លីចូម កាល់ស្យូម ម៉ាញ៉េស្យូម នៅពេលកំដៅដល់សីតុណ្ហភាពទាប។ A. ប្រតិកម្មជាមួយធាតុផ្សេងទៀតភាគច្រើននៅសីតុណ្ហភាពខ្ពស់ និងនៅក្នុងវត្តមាននៃកាតាលីករ។ សមាសធាតុនៃ A. ជាមួយនឹងអុកស៊ីសែន n 2 o, no, n 2 o 3, no 2 និង n 2 o 5 ត្រូវបានសិក្សាយ៉ាងល្អពីពួកវា ជាមួយនឹងអន្តរកម្មផ្ទាល់នៃធាតុ (4000°c) គ្មានអុកស៊ីដត្រូវបានបង្កើតឡើង។ ដែលនៅពេលត្រជាក់ ងាយកត់សុីបន្ថែមទៀតទៅជាគ្មាន 2 ឌីអុកស៊ីត។ នៅក្នុងខ្យល់ អុកស៊ីដអាលុយមីញ៉ូមត្រូវបានបង្កើតឡើងកំឡុងពេលបញ្ចេញបរិយាកាស។ ពួកគេក៏អាចទទួលបានដោយការបញ្ចោញល្បាយនៃអុកស៊ីសែន និងអុកស៊ីហ្សែនទៅនឹងវិទ្យុសកម្មអ៊ីយ៉ូដ។ នៅពេលដែលអាសូត n 2 O 3 និងអាសូត n 2 O 5 anhydrides ត្រូវបានរំលាយនៅក្នុងទឹករៀងគ្នា យើងទទួលបាន អាស៊ីតនីត្រូស hno2 និង អាស៊ីតនីទ្រីក hno 3 បង្កើត​អំបិល - នីទ្រីតនិង នីត្រាត. A. ផ្សំជាមួយអ៊ីដ្រូសែនតែនៅសីតុណ្ហភាពខ្ពស់ និងនៅក្នុងវត្តមាននៃកាតាលីករ ហើយទម្រង់នេះ។ អាម៉ូញាក់ nh ៣. បន្ថែមពីលើអាម៉ូញាក់ សមាសធាតុផ្សេងទៀតជាច្រើននៃអាម៉ូញាក់ដែលមានអ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានគេស្គាល់ អ៊ីដ្រូហ្សីន h 2 n-nh 2, diimide hn=nh, អាស៊ីត hydronitric hn 3 (h-n=n ?n), octazone n 8 h 14 ។ល។ សមាសធាតុភាគច្រើននៃ A. ជាមួយអ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានញែកដាច់ពីគ្នាតែក្នុងទម្រង់នៃដេរីវេសរីរាង្គប៉ុណ្ណោះ។ A. មិនមានអន្តរកម្មដោយផ្ទាល់ជាមួយ halogens ដូច្នេះ A. halides ទាំងអស់ត្រូវបានទទួលដោយប្រយោលប៉ុណ្ណោះ ឧទាហរណ៍ អាសូតហ្វ្លុយអូរី nf 3 - តាមរយៈអន្តរកម្មនៃហ្វ្លុយអូរីនជាមួយអាម៉ូញាក់។ តាមក្បួន A. halides គឺជាសមាសធាតុធន់ទ្រាំនឹងកម្រិតទាប (លើកលែងតែ nf 3); A. oxyhalides មានស្ថេរភាពជាង - nof, noci, nobr, n0 2 f និង no2ci ។ A. ក៏មិនរួមបញ្ចូលគ្នាដោយផ្ទាល់ជាមួយស្ពាន់ធ័រ; ស្ពាន់ធ័រអាសូត n 4 s 4 ត្រូវបានទទួលជាលទ្ធផលនៃប្រតិកម្មនៃស្ពាន់ធ័ររាវជាមួយអាម៉ូញាក់។ នៅពេលដែលកូកាកូឡាក្តៅធ្វើអន្តរកម្មជាមួយនឹងជាតិអាល់កុល វាបង្កើតបានជា ស៊ីយ៉ាណូហ្សែន(cn) ;. ដោយកំដៅ A. ជាមួយអាសេទីលពី 2 ម៉ោង 2 ដល់ 1500 ° C អាចទទួលបាន អ៊ីដ្រូសែន cyanide hcn. អន្តរកម្មនៃអាលុយមីញ៉ូមជាមួយលោហធាតុនៅសីតុណ្ហភាពខ្ពស់នាំឱ្យមានការបង្កើត នីទ្រីត(ឧទាហរណ៍ mg 3 n 2) ។

នៅពេលដែល A. ធម្មតាត្រូវបានប៉ះពាល់នឹងការឆក់អគ្គិសនី [សម្ពាធ 130 - 270 n/m ២(1- 2 mmHg)] ឬក្នុងអំឡុងពេល decomposition នៃ nitrides B, ti, mg និង Ca ក៏ដូចជាកំឡុងពេលបញ្ចេញចរន្តអគ្គិសនីនៅលើអាកាស អាលុយមីញ៉ូមសកម្មអាចត្រូវបានបង្កើតឡើង ដែលជាល្បាយនៃម៉ូលេគុល និងអាតូមនៃអាលុយមីញ៉ូមជាមួយនឹងការកើនឡើងថាមពលបម្រុង។ មិនដូចម៉ូលេគុលទេ អុកស៊ីសែនសកម្មមានអន្តរកម្មយ៉ាងស្វាហាប់ជាមួយអុកស៊ីសែន អ៊ីដ្រូសែន ចំហាយស្ពាន់ធ័រ ផូស្វ័រ និងលោហធាតុមួយចំនួន។

A. គឺជាផ្នែកមួយនៃសមាសធាតុសរីរាង្គសំខាន់ៗជាច្រើន ( អាមីន, អាស៊ីតអាមីណូ, សមាសធាតុ nitroនិងល)។

បង្កាន់ដៃនិងពាក្យសុំ។ នៅក្នុងមន្ទីរពិសោធន៍ A. អាចទទួលបានយ៉ាងងាយស្រួលដោយកំដៅដំណោះស្រាយប្រមូលផ្តុំនៃ ammonium nitrite: nh4no2 = n 2 + 2h 2 O. វិធីសាស្រ្តបច្ចេកទេសសម្រាប់ការទទួលបាន A. គឺផ្អែកលើការបំបែកនៃខ្យល់មុនរាវដែលបន្ទាប់មកត្រូវបានទទួលរង។ ដើម្បីចម្រាញ់។

ផ្នែកសំខាន់នៃអាម៉ូញាក់ដែលចម្រាញ់រួច ត្រូវបានប្រើសម្រាប់ផលិតកម្មឧស្សាហកម្មនៃអាម៉ូញាក់ ដែលបន្ទាប់មកត្រូវបានកែច្នៃក្នុងបរិមាណសំខាន់ៗទៅជាអាស៊ីតនីទ្រីក ជី ជាតិផ្ទុះ។ មានសារៈសំខាន់ផ្នែកឧស្សាហកម្មសម្រាប់វិធីសាស្រ្តចងអាម៉ូញាក់ដោយផ្អែកលើការពិតដែលថានៅ 1000 °c កាបូអ៊ីដ្រាតកាល់ស្យូម(ទទួលបានដោយកំដៅល្បាយកំបោរ និងធ្យូងថ្មក្នុងឡអគ្គីសនី) ប្រតិកម្មដោយសេរី A.: CaC + n -= cacn + C. លទ្ធផល កាល់ស្យូម cyanamideនៅពេលដែលប៉ះពាល់នឹងចំហាយទឹកដែលមានកំដៅខ្លាំង វានឹងរលួយជាមួយនឹងការបញ្ចេញអាម៉ូញាក់៖

cacn+ZN 2 O=CaCO 3 +2nh 3 ។

អាលុយមីញ៉ូឥតគិតថ្លៃត្រូវបានប្រើប្រាស់ក្នុងឧស្សាហកម្មជាច្រើន៖ ជាឧបករណ៍ផ្ទុកអសកម្មក្នុងដំណើរការគីមី និងលោហធាតុផ្សេងៗ សម្រាប់ការបំពេញចន្លោះទំនេរនៅក្នុងទែម៉ូម៉ែត្របារត ពេលបូមវត្ថុរាវងាយឆេះ។ល។ អាលុយមីញ៉ូមរាវត្រូវបានប្រើប្រាស់ក្នុងទូរទឹកកកផ្សេងៗ។ វាត្រូវបានរក្សាទុកនិងដឹកជញ្ជូននៅក្នុងនាវា Dewar ដែក, gaseous A. ក្នុងទម្រង់បង្ហាប់ - នៅក្នុងស៊ីឡាំង។ សមាសធាតុជាច្រើននៃ A ត្រូវបានប្រើប្រាស់យ៉ាងទូលំទូលាយ ការផលិតនៃព្រំដែន A បានចាប់ផ្តើមអភិវឌ្ឍយ៉ាងឆាប់រហ័សបន្ទាប់ពីសង្គ្រាមលោកលើកទី 1 ហើយឥឡូវនេះបានឈានដល់សមាមាត្រដ៏ធំសម្បើម។

ពន្លឺ៖ Nekrasov B.V., មូលដ្ឋានគ្រឹះនៃគីមីវិទ្យាទូទៅ, លេខ 1, M. , 1965; Remi G. , វគ្គសិក្សាគីមីវិទ្យា inorganic, trans ។ ពីអាឡឺម៉ង់, លេខ 1, M., 1963: គីមីវិទ្យានិងបច្ចេកវិទ្យានៃអាសូតដែលបានចង, [M.-L.], 1934; KHE, លេខ 1, M. , 1961 ។

• ការកំណត់ - N (អាសូត);
• រយៈពេល - II;
• ក្រុម - 15 (វ៉ា);
• ម៉ាស់អាតូម - 14.00674;
• លេខអាតូមិក - 7;
• កាំអាតូម = 92pm;
• កាំ Covalent = 75 យប់;
• ការចែកចាយអេឡិចត្រុង - 1s 2 2s 2 2p 3 ;
• សីតុណ្ហភាពរលាយ = -209.86°C;
• ចំណុច​ក្តៅ = -195.8°C;
• អគ្គីសនី (យោងទៅតាម Pauling / យោងទៅតាម Alpred និង Rokhov) = 3.04/3.07;
• ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម៖ +5, +4, +3, +2, +1, 0, -1, -2, -3;
• ដង់ស៊ីតេ (លេខ) = 0.808 ក្រាម / សង់ទីម៉ែត្រ 3 (-195.8 ° C);
• បរិមាណ Molar = 17.3 សង់ទីម៉ែត្រ 3 / mol ។

សមាសធាតុអាសូត:

• សមីការនៃប្រតិកម្មកាត់បន្ថយអុកស៊ីតកម្មនៃអាសូត...

វាមិនអាចទៅរួចទេក្នុងការដាក់ឈ្មោះអ្នកវិទ្យាសាស្ត្រដំបូងគេដែលរកឃើញអាសូតដោយហេតុផលសាមញ្ញដែលមនុស្ស 3 នាក់បានធ្វើវាស្ទើរតែដំណាលគ្នាក្នុងឆ្នាំ 1772 - Henry Cavendish, Joseph Priestley និង Daniel Rutherford (Carl Scheele ក៏អាចបញ្ចូលទៅក្នុងបញ្ជីនេះផងដែរ)។ ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយ មិនមែនអ្នកវិទ្យាសាស្ត្រណាម្នាក់នៅពេលតែមួយបានយល់ច្បាស់ពីការរកឃើញរបស់គាត់នោះទេ។ មនុស្សជាច្រើនបានផ្តល់ "បាតដៃ" ដល់បុរសជនជាតិស្កុតឡេន Daniel Rutherford ចាប់តាំងពីគាត់គឺជាមនុស្សដំបូងគេដែលបានបោះពុម្ពនិក្ខេបបទថ្នាក់អនុបណ្ឌិតដែលក្នុងនោះគាត់បានពិពណ៌នាអំពីលក្ខណៈសម្បត្តិជាមូលដ្ឋាននៃ "ខ្យល់ដែលខូច" ។

តាមពិតឈ្មោះ ត្រូវបានស្នើឡើងនៅឆ្នាំ 1787 ដោយ A. Lavoisier ។

អាសូតគឺជាធាតុគីមីដែលមានច្រើនបំផុតទីបួននៅក្នុងប្រព័ន្ធព្រះអាទិត្យ (បន្ទាប់ពីអ៊ីដ្រូសែន អេលីយ៉ូម និងអុកស៊ីសែន)។ អាសូតគឺជាធាតុមួយក្នុងចំណោមធាតុដែលមានច្រើនបំផុតនៅលើផែនដី៖

• បរិយាកាសផែនដីមានអាសូត 3.87 10 18 គីឡូក្រាម - 75.6% (ដោយម៉ាស់) ឬ 78.08% (ដោយបរិមាណ);
• សំបកផែនដីមានអាសូត (0.7-1.5) 10 18 គីឡូក្រាម;
• អាវធំរបស់ផែនដីមានអាសូត 1.3·10 19 គីឡូក្រាម;
• hydrosphere មានអាសូត 2·10 16 គីឡូក្រាម (7·10 14 គីឡូក្រាមក្នុងទម្រង់ជាសមាសធាតុ) ។

អាសូតដើរតួយ៉ាងសំខាន់ក្នុងជីវិតរបស់សារពាង្គកាយ - វាមានវត្តមាននៅក្នុងប្រូតេអ៊ីន អាស៊ីតអាមីណូ អាមីន និងអាស៊ីតនុយក្លេអ៊ីក។

អាសូតធម្មជាតិមានអ៊ីសូតូបស្ថេរភាពពីរ 14 N - 99.635% និង 15 N - 0.365% ។

អាតូមអាសូតមានអេឡិចត្រុងចំនួន 7 ដែលមានទីតាំងនៅក្នុងគន្លងពីរ (s និង p) (សូមមើលរចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចនៃអាតូម) ។ គន្លងខាងក្នុងមានអេឡិចត្រុង 2; នៅខាងក្រៅមួយ - 5 (គូអេឡិចត្រុងឥតគិតថ្លៃមួយ + អេឡិចត្រុងដែលមិនផ្គូផ្គងបី ដែលអាចបង្កើតជាចំណងកូវ៉ាលេនបី សូមមើលចំណង Covalent)។

នៅពេលប្រតិកម្មជាមួយធាតុគីមីផ្សេងទៀត អាតូមអាសូតអាចបង្ហាញស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មពី +5 ដល់ -3 (បន្ថែមពីលើអេឡិចត្រុងបី ចំណងមួយទៀតអាចត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយយន្តការអ្នកទទួលជំនួយ ដោយសារគូអេឡិចត្រុងសេរីដែលមានអាតូមមាន គន្លងឥតគិតថ្លៃ) ។

រដ្ឋអុកស៊ីតកម្មអាសូត:

• +5 - HNO 3;
• +4 - NO 2;
• +3 - HNO 2;
• +2 - ទេ;
• +1 - N 2 O;
• -1 - NH 2 OH;
• -2 - N 2 H 4 ;
• -៣ (ទូទៅបំផុត) - NH ៣.

ន ២

អេឡិចត្រុង p-electron ដែលមិនផ្គូផ្គងទាំងបីនៃអាតូមអាសូត ដែលស្ថិតនៅលើកម្រិតថាមពលខាងក្រៅរបស់វា មានរាងជាដៃស្មើគ្នានៃតួលេខប្រាំបី ដែលមានទីតាំងនៅកាត់កែងទៅគ្នាទៅវិញទៅមក៖

នៅពេលដែលម៉ូលេគុលអាសូត (N2) ត្រូវបានបង្កើតឡើង p-orbital ដែលមានទីតាំងនៅតាមអ័ក្ស X នៃអាតូមមួយត្រួតលើគ្នាជាមួយនឹង p x -orbital នៃអាតូមមួយទៀត - នៅចំនុចប្រសព្វនៃគន្លង ដង់ស៊ីតេអេឡិចត្រុងកើនឡើងត្រូវបានបង្កើតឡើងជាមួយនឹងការបង្កើតនៃ ចំណងកូវ៉ាឡេន ( σ ចំណង).

គន្លងពីរផ្សេងទៀតនៃអាតូមមួយ ដែលមានទីតាំងនៅតាមអ័ក្ស Y និង Z ត្រួតលើផ្ទៃក្រោយរបស់ពួកគេជាមួយ "បងប្អូន" នៃអាតូមមួយទៀត បង្កើតជាចំណងកូវ៉ាឡង់ពីរបន្ថែមទៀត ( π ចំណង).

ជាលទ្ធផល ចំណងកូវ៉ាឡេនចំនួន 3 ត្រូវបានបង្កើតឡើងនៅក្នុងម៉ូលេគុលអាសូត (N 2) (ចំណង π ពីរ + មួយ σ ចំណង) ពោលគឺ ចំណងបីយ៉ាងរឹងមាំលេចឡើង (សូមមើលចំណងច្រើន)។

ម៉ូលេគុលអាសូតគឺខ្លាំង (ថាមពលបំបែក 940 kJ/mol) និងមានប្រតិកម្មទាប។

លក្ខណៈសម្បត្តិនៃអាសូតម៉ូលេគុល

នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា អាសូតគឺជាសារធាតុសកម្មទាប ដែលត្រូវបានពន្យល់ដោយចំណងអន្តរអាតូមិកដ៏រឹងមាំនៅក្នុងម៉ូលេគុលរបស់វា ដោយសារពួកវាត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយអេឡិចត្រុងចំនួនបីគូ។ សម្រាប់ហេតុផលនេះអាសូតជាធម្មតាមានប្រតិកម្មនៅសីតុណ្ហភាពខ្ពស់។

• ឧស្ម័នគ្មានក្លិននិងគ្មានពណ៌;
• ងាយរលាយក្នុងទឹក;
• រលាយក្នុងសារធាតុរំលាយសរីរាង្គ;
• អាចមានប្រតិកម្មជាមួយលោហធាតុ និងមិនមែនលោហធាតុ នៅពេលដែលកំដៅនៅក្នុងវត្តមាននៃកាតាលីករ (ក្រោមឥទ្ធិពលនៃវិទ្យុសកម្មអ៊ីយ៉ូដ) ។
• អាសូតមានប្រតិកម្មជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្ម (លើកលែងតែអុកស៊ីសែន និងហ្វ្លុយអូរីន)៖
  • នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា អាសូតមានប្រតិកម្មតែជាមួយលីចូមប៉ុណ្ណោះ៖
    6Li + N 2 = 2Li 3 N;
  • នៅពេលកំដៅ អាសូតមានប្រតិកម្មជាមួយលោហធាតុ៖
    2Al + N 2 = 2AlN;
  • នៅសីតុណ្ហភាព 500 អង្សាសេ និងសម្ពាធខ្ពស់នៅក្នុងវត្តមាននៃជាតិដែក អាសូតមានប្រតិកម្មជាមួយអ៊ីដ្រូសែន៖
    N 2 + 3H 2 ↔ 2NH 3 ;
  • នៅសីតុណ្ហភាព 1000 អង្សាសេ អាសូតមានប្រតិកម្មជាមួយអុកស៊ីហ្សែន បូរ៉ុន ស៊ីលីកុន៖
    N 2 + O 2 ↔ 2NO ។
• អាសូតមានអន្តរកម្មជាភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ៖
  • ជាមួយអុកស៊ីសែន៖
    N 2 0 +O 2 0 ↔ 2N +2 O -2 (នីទ្រីកអុកស៊ីដ II)
  • ជាមួយ fluorine:
    N 2 0 +3F 2 0 = 2N + 3F 3 -1 (អាសូតហ្វ្លុយអូរី III)

ការទទួលបាននិងការប្រើប្រាស់អាសូត

ការផលិតអាសូត៖

• ឧស្សាហកម្ម អាសូតត្រូវបានទទួលដោយខ្យល់រាវជាមួយនឹងការបំបែកអាសូតជាបន្តបន្ទាប់ដោយការហួត;
• វិធីសាស្រ្តមន្ទីរពិសោធន៍សម្រាប់ការទទួលបានអាសូត៖
  • ការរំលាយអាម៉ូញ៉ូមនីត្រាត៖
    NH 4 NO 2 = N 2 + 2H 2 O;
  • ការកាត់បន្ថយអាស៊ីតនីទ្រីកជាមួយនឹងលោហធាតុសកម្ម៖
    36HNO3 + 10Fe = 10Fe(NO3)3 + 3N2 + 18H2O;
  • ការរលាយនៃអាហ្សីតដែក (អាសូតសុទ្ធ)៖
    2NaN 3 → (t) 2Na + 3N 2 ;
  • អាសូតបរិយាកាសត្រូវបានផលិតដោយប្រតិកម្មខ្យល់ជាមួយកូកាកូឡាក្តៅ៖
    O 2 + 4N 2 + 2C → 2CO + 4N 2;
  • ដោយឆ្លងកាត់អាម៉ូញាក់លើទង់ដែង (II) អុកស៊ីដនៅ t = 700 ° C:
    2NH 3 + 3CuO → N 2 + 3H 2 O + 3Cu ។

ការប្រើប្រាស់អាសូត៖

• ការបង្កើតបរិយាកាសអសកម្មនៅក្នុងលោហធាតុ;
• ការសំយោគអាម៉ូញាក់និងអាស៊ីតនីទ្រីក;
• ការផលិតគ្រឿងផ្ទុះ;
• បង្កើតសីតុណ្ហភាពទាប;
• ការផលិតជីរ៉ែ៖ ប៉ូតាស្យូមនីត្រាត (KNO 3); សូដ្យូមនីត្រាត (NaNO 3); អាម៉ូញ៉ូមនីត្រាត (NH 4 NO 3); នីត្រាតកំបោរ (Ca (NO 3) 2) ។

អាសូត

អាសូត- ក; ម[ភាសាបារាំង azote មកពីភាសាក្រិក។ an- - not-, without- and zōtikos - ផ្តល់ជីវិត] ។ ធាតុគីមី (N) ដែលជាឧស្ម័នគ្មានពណ៌ និងគ្មានក្លិន ដែលមិនគាំទ្រដល់ការដកដង្ហើម និងការចំហេះ (វាបង្កើតបានជាបរិមាណនៃខ្យល់តាមបរិមាណ និងម៉ាស់ ហើយជាធាតុសំខាន់មួយនៃអាហាររូបត្ថម្ភរុក្ខជាតិ)។

◁ អាសូត អូ! A-th អាស៊ីត។ ជី។អាសូត អូ អូ។ A-th អាស៊ីត។

អាសូត

(ឡាតាំង អាសូត) ធាតុគីមីនៃក្រុម V នៃតារាងតាមកាលកំណត់។ ឈ្មោះមកពីភាសាក្រិក។ a... គឺជាបុព្វបទអវិជ្ជមាន ហើយzōēគឺជាជីវិត (មិនគាំទ្រការដកដង្ហើម និងការឆេះ)។ អាសូតសេរីមានម៉ូលេគុលអាតូម 2 (N 2); ឧស្ម័នគ្មានពណ៌និងក្លិន; ដង់ស៊ីតេ 1.25 ក្រាម / លីត្រ t pl -210ºC, tគីប – ១៩៥.៨ អង្សាសេ។ គីមី​ខ្លាំង​ណាស់ ប៉ុន្តែ​មាន​ប្រតិកម្ម​ជាមួយ​សមាសធាតុ​ស្មុគស្មាញ​នៃ​លោហធាតុ​អន្តរកាល។ សមាសធាតុសំខាន់នៃខ្យល់ (78.09% នៃបរិមាណ) ការបំបែកដែលបង្កើតអាសូតឧស្សាហកម្ម (ច្រើនជាង 3/4 ទៅការសំយោគអាម៉ូញាក់) ។ ប្រើជាឧបករណ៍ផ្ទុកអសកម្មសម្រាប់ដំណើរការបច្ចេកវិជ្ជាជាច្រើន; អាសូតរាវគឺជាសារធាតុត្រជាក់។ អាសូតគឺជាធាតុជីវសាស្ត្រសំខាន់មួយ ដែលជាផ្នែកមួយនៃប្រូតេអ៊ីន និងអាស៊ីតនុយក្លេអ៊ីក។

អាសូត

NITROGEN (lat ។ អាសូត - ផ្តល់ការកើនឡើងដល់នីត្រាត) N (អាន "en") ធាតុគីមីនៃដំណាក់កាលទីពីរនៃក្រុម VA នៃប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់ លេខអាតូមិក 7 ម៉ាស់អាតូម 14.0067 ។ នៅក្នុងទម្រង់ឥតគិតថ្លៃ វាគឺជាឧស្ម័នគ្មានពណ៌ គ្មានក្លិន និងគ្មានរសជាតិ វាមិនរលាយក្នុងទឹក។ មានម៉ូលេគុល diatomic N 2 ដែលមានកម្លាំងខ្ពស់។ សំដៅលើមិនមែនលោហធាតុ។
អាសូតធម្មជាតិមាននុយក្លីដដែលមានស្ថេរភាព (សង់​ទី​ម៉ែ​ត។នុយក្លេអ៊ែរ) 14 N (មាតិកានៅក្នុងល្បាយ 99.635% ដោយទម្ងន់) និង 15 N. ការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធនៃស្រទាប់អេឡិចត្រូនិចខាងក្រៅ 2 ស 2 2 ទំ 3 . កាំនៃអាតូមអាសូតអព្យាក្រឹតគឺ 0.074 nm កាំនៃអ៊ីយ៉ុង: N 3- - 0.132 N 3+ - 0.030 និង N 5+ - 0.027 nm ។ ថាមពលអ៊ីយ៉ូដតាមលំដាប់លំដោយនៃអាតូមអាសូតអព្យាក្រឹតគឺរៀងគ្នា 14.53, 29.60, 47.45, 77.47 និង 97.89 eV ។ យោងតាមមាត្រដ្ឋាន Pauling អេឡិចត្រូនិនៃអាសូតគឺ 3.05 ។
ប្រវត្តិនៃការរកឃើញ
បានរកឃើញនៅឆ្នាំ 1772 ដោយអ្នកវិទ្យាសាស្ត្រជនជាតិស្កុតឡេន D. Rutherford ក្នុងសមាសភាពនៃផលិតផលចំហេះនៃធ្យូងថ្ម ស្ពាន់ធ័រ និងផូស្វ័រ ជាឧស្ម័នដែលមិនស័ក្តិសមសម្រាប់ការដកដង្ហើម និងចំហេះ ("ខ្យល់ដកដង្ហើម") ហើយមិនដូច CO 2 ដែលមិនត្រូវបានស្រូបយកដោយដំណោះស្រាយអាល់កាឡាំងទេ។ មិនយូរប៉ុន្មានអ្នកគីមីវិទ្យាបារាំង A.L. Lavoisier (សង់​ទី​ម៉ែ​ត។ LAVOISIER Antoine Laurent)បានឈានដល់ការសន្និដ្ឋានថាឧស្ម័ន "ថប់ដង្ហើម" គឺជាផ្នែកមួយនៃបរិយាកាសបរិយាកាសហើយបានស្នើសុំឈ្មោះ "azote" សម្រាប់វា (ពីភាសាក្រិក azoos - គ្មានជីវិត) ។ នៅឆ្នាំ 1784 រូបវិទូនិងគីមីវិទូជនជាតិអង់គ្លេស G. Cavendish (សង់​ទី​ម៉ែ​ត។ CAVENDISH Henry)បានបង្កើតវត្តមានអាសូតនៅក្នុងនីត្រាត (ហេតុនេះឈ្មោះឡាតាំងសម្រាប់អាសូតដែលបានស្នើឡើងនៅឆ្នាំ 1790 ដោយគីមីវិទូជនជាតិបារាំង J. Chantal) ។
ស្ថិតនៅក្នុងធម្មជាតិ
នៅក្នុងធម្មជាតិ អាសូតសេរី (ម៉ូលេគុល) គឺជាផ្នែកមួយនៃខ្យល់បរិយាកាស (ក្នុងខ្យល់ 78.09% ដោយបរិមាណ និង 75.6% ដោយម៉ាស់អាសូត) និងក្នុងទម្រង់ចង - ក្នុងសមាសភាពនៃនីត្រាតពីរ៖ សូដ្យូម NaNO 3 (មាននៅក្នុងប្រទេសឈីលី។ ដូច្នេះ​ហើយ​បាន​ដាក់​ឈ្មោះ​អំបិល Chilean (សង់​ទី​ម៉ែ​ត។អំបិលឈីលី)) និងប៉ូតាស្យូម KNO 3 (រកឃើញនៅក្នុងប្រទេសឥណ្ឌា ដូច្នេះឈ្មោះអំបិលឥណ្ឌា) - និងសមាសធាតុមួយចំនួនទៀត។ អាសូតជាប់ចំណាត់ថ្នាក់ទី 17 នៅក្នុងភាពសម្បូរបែបនៃសំបកផែនដីដែលស្មើនឹង 0.0019% នៃសំបកផែនដីដោយម៉ាស់។ ទោះបីជាមានឈ្មោះរបស់វាក៏ដោយ អាសូតមានវត្តមាននៅក្នុងសារពាង្គកាយមានជីវិតទាំងអស់ (1-3% ដោយទម្ងន់ស្ងួត) ដែលជាធាតុជីវសាស្ត្រដ៏សំខាន់បំផុត (សង់​ទី​ម៉ែ​ត។ធាតុជីវសាស្រ្ត). វាគឺជាផ្នែកមួយនៃម៉ូលេគុលនៃប្រូតេអ៊ីន អាស៊ីត nucleic កូអង់ស៊ីម អេម៉ូក្លូប៊ីន ក្លរ៉ូហ្វីល និងសារធាតុសកម្មជីវសាស្រ្តជាច្រើនទៀត។ អតិសុខុមប្រាណដែលជួសជុលអាសូតមួយចំនួនអាចបញ្ចូលអាសូតម៉ូលេគុលពីខ្យល់ ដោយបំប្លែងវាទៅជាសមាសធាតុដែលមានសម្រាប់ប្រើប្រាស់ដោយសារពាង្គកាយដទៃទៀត (សូមមើលការកែតម្រូវអាសូត (សង់​ទី​ម៉ែ​ត។ការ​ជួសជុល​អាសូត)) ការបំប្លែងសមាសធាតុអាសូតនៅក្នុងកោសិការស់នៅគឺជាផ្នែកសំខាន់បំផុតនៃការរំលាយអាហារនៅក្នុងសារពាង្គកាយទាំងអស់។
បង្កាន់ដៃ
នៅក្នុងឧស្សាហកម្ម អាសូតត្រូវបានទទួលពីខ្យល់។ ដើម្បីធ្វើដូច្នេះ ខ្យល់ត្រូវបានត្រជាក់ដំបូង រាវ ហើយខ្យល់រាវត្រូវទទួលរងនូវការចំហុយ។ អាសូតមានចំណុចរំពុះទាបជាងបន្តិច (-195.8°C) ជាងសមាសធាតុផ្សេងទៀតនៃខ្យល់ អុកស៊ីសែន (-182.9°C) ដូច្នេះនៅពេលដែលខ្យល់រាវត្រូវបានកំដៅដោយថ្នមៗ អាសូតនឹងហួតជាមុនសិន។ ឧស្ម័នអាសូតត្រូវបានផ្គត់ផ្គង់ដល់អ្នកប្រើប្រាស់ក្នុងទម្រង់បង្ហាប់ (150 atm. ឬ 15 MPa) នៅក្នុងស៊ីឡាំងខ្មៅដែលមានសិលាចារឹក "អាសូត" ពណ៌លឿង។ ទុកអាសូតរាវក្នុងដបទឹក Dewar (សង់​ទី​ម៉ែ​ត។នាវា DEWARD).
នៅក្នុងមន្ទីរពិសោធន៍ អាសូតសុទ្ធ ("គីមី") ត្រូវបានទទួលដោយការបន្ថែមដំណោះស្រាយឆ្អែតនៃអាម៉ូញ៉ូមក្លរួ NH 4 Cl ទៅសូដ្យូមនីត្រាត NaNO 2 រឹងនៅពេលកំដៅ:
NaNO 2 + NH 4 Cl = NaCl + N 2 + 2H 2 O ។
អ្នកក៏អាចកំដៅអាម៉ូញ៉ូមនីត្រាតរឹងបានដែរ៖
NH 4 NO 2 = N 2 + 2H 2 O ។
លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវិទ្យា និងគីមី
ដង់ស៊ីតេនៃអាសូតឧស្ម័ននៅ 0 ° C គឺ 1.25046 g / dm 3 អាសូតរាវ (នៅចំណុចរំពុះ) គឺ 0.808 គីឡូក្រាម / dm 3 ។ ឧស្ម័នអាសូតនៅសម្ពាធធម្មតានៅសីតុណ្ហភាព -195.8 °C ប្រែទៅជារាវគ្មានពណ៌ ហើយនៅសីតុណ្ហភាព -210.0 °C ទៅជារឹងពណ៌ស។ នៅក្នុងសភាពរឹង វាមានទម្រង់នៃការកែប្រែប៉ូលីម័រពីរ៖ ខាងក្រោម -237.54 °C ទម្រង់ដែលមានបន្ទះឈើមានស្ថេរភាព ខាងលើ - ជាមួយបន្ទះឈើប្រាំមួយ។
សីតុណ្ហភាពសំខាន់នៃអាសូតគឺ -146.95 °C សម្ពាធសំខាន់គឺ 3.9 MPa ចំណុចបីគឺនៅសីតុណ្ហភាព -210.0 °C និងសម្ពាធ 125.03 hPa ដែលវាកើតឡើងថាអាសូតនៅសីតុណ្ហភាពបន្ទប់មិនមានអ្វីទាំងអស់។ សូម្បីតែសម្ពាធខ្ពស់ខ្លាំង ក៏មិនអាចប្រែក្លាយទៅជារាវបានដែរ។
កំដៅនៃការហួតអាសូតរាវគឺ 199.3 kJ / គីឡូក្រាម (នៅចំណុចរំពុះ) កំដៅនៃការលាយអាសូតគឺ 25.5 kJ / គីឡូក្រាម (នៅសីតុណ្ហភាព -210 ° C) ។
ថាមពលភ្ជាប់នៃអាតូមនៅក្នុងម៉ូលេគុល N 2 គឺខ្ពស់ណាស់ ហើយមានចំនួន 941.6 kJ/mol ។ ចម្ងាយរវាងចំណុចកណ្តាលនៃអាតូមក្នុងម៉ូលេគុលគឺ 0.110 nm ។ នេះបង្ហាញថាចំណងរវាងអាតូមអាសូតគឺបីដង។ កម្លាំងខ្ពស់នៃម៉ូលេគុល N 2 អាចត្រូវបានពន្យល់ក្នុងក្របខ័ណ្ឌនៃវិធីសាស្ត្រគន្លងម៉ូលេគុល។ គ្រោងការណ៍ថាមពលសម្រាប់ការបំពេញគន្លងម៉ូលេគុលនៅក្នុងម៉ូលេគុល N2 បង្ហាញថាមានតែការភ្ជាប់ s- និង p-orbitals ប៉ុណ្ណោះដែលត្រូវបានបំពេញដោយអេឡិចត្រុង។ ម៉ូលេគុលអាសូតគឺមិនមែនម៉ាញ៉េទិច (diamagnetic)។
ដោយសារតែកម្លាំងខ្ពស់នៃម៉ូលេគុល N 2 ដំណើរការ decomposition នៃសមាសធាតុអាសូតផ្សេងៗ (រួមទាំង RDX ផ្ទុះដ៏ល្បីល្បាញ។ (សង់​ទី​ម៉ែ​ត។ RDX)) នៅពេលដែលកំដៅ ប៉ះពាល់ ជាដើម នាំទៅដល់ការបង្កើតម៉ូលេគុល N 2 ។ ដោយសារបរិមាណនៃឧស្ម័នលទ្ធផលគឺធំជាងបរិមាណនៃការផ្ទុះដើម ការផ្ទុះកើតឡើង។
តាម​គីមី អាសូត​គឺ​អសកម្ម​ណាស់ ហើយ​នៅ​សីតុណ្ហភាព​បន្ទប់​មាន​ប្រតិកម្ម​តែ​ជាមួយ​លោហៈ​លីចូម​ប៉ុណ្ណោះ។ (សង់​ទី​ម៉ែ​ត។លីចូម)ជាមួយនឹងការបង្កើតលីចូមនីត្រាតរឹង Li 3 N. នៅក្នុងសមាសធាតុវាបង្ហាញពីស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មផ្សេងៗគ្នា (ពី -3 ដល់ +5) ។ បង្កើតអាម៉ូញាក់ជាមួយអ៊ីដ្រូសែន (សង់​ទី​ម៉ែ​ត។អាម៉ូញាក់) NH3. Hydrazine ត្រូវបានទទួលដោយប្រយោល (មិនមែនពីសារធាតុសាមញ្ញទេ) (សង់​ទី​ម៉ែ​ត។អ៊ីដ្រាហ្សីន) N 2 H 4 និងអាស៊ីត hydronitric HN 3 ។ អំបិលអាស៊ីតនេះគឺជាអាហ្សីដ (សង់​ទី​ម៉ែ​ត។ AZIDS). Lead azide Pb(N 3) 2 decomposes on impact ដូច្នេះវាត្រូវបានគេប្រើជាឧបករណ៍បំផ្ទុះ ឧទាហរណ៍នៅក្នុង cartridge capsules ។
អាសូតអុកស៊ីតជាច្រើនត្រូវបានគេស្គាល់ (សង់​ទី​ម៉ែ​ត។អុកស៊ីដនីត្រូហ្សែន). អាសូតមិនមានប្រតិកម្មដោយផ្ទាល់ជាមួយ halogens NF 3 , NCl 3 , NBr 3 និង NI 3 ក៏ដូចជា oxyhalides ជាច្រើន (សមាសធាតុដែលបន្ថែមពីលើអាសូត មានទាំងអាតូម halogen និងអុកស៊ីសែន ឧទាហរណ៍ NOF 3 ) ត្រូវបានទទួលដោយប្រយោល។ .
អាសូត halides មិនស្ថិតស្ថេរ និងងាយរលួយនៅពេលដែលកំដៅ (ខ្លះក្នុងអំឡុងពេលផ្ទុក) ទៅជាសារធាតុសាមញ្ញ។ ដូច្នេះ NI 3 precipitates នៅពេលដែលដំណោះស្រាយ aqueous នៃអាម៉ូញាក់ និង tincture អ៊ីយ៉ូតត្រូវបានបញ្ចូលគ្នា។ ទោះបីជាមានការតក់ស្លុតបន្តិចក៏ដោយ NI 3 ស្ងួតបានផ្ទុះឡើង៖
2NI 3 = N 2 + 3I ២.
អាសូតមិនមានប្រតិកម្មជាមួយស្ពាន់ធ័រ កាបូន ផូស្វ័រ ស៊ីលីកុន និងមិនមែនលោហធាតុមួយចំនួនទៀត។
នៅពេលដែលត្រូវបានកំដៅ អាសូតមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងម៉ាញេស្យូម និងលោហធាតុផែនដីអាល់កាឡាំង ដែលបណ្តាលឱ្យមាន nitrides ដូចអំបិលនៃរូបមន្តទូទៅ M 3 N 2 ដែល decompose ជាមួយទឹកដើម្បីបង្កើតជា hydroxides និងអាម៉ូញាក់ដែលត្រូវគ្នា ឧទាហរណ៍៖
Ca 3 N 2 + 6H 2 O = 3Ca(OH) 2 + 2NH ៣.
ជាតិអាល់កាឡាំង nitride មានសកម្មភាពស្រដៀងគ្នា។ អន្តរកម្មនៃអាសូតជាមួយលោហៈផ្លាស់ប្តូរនាំទៅរកការបង្កើត nitrides ដូចលោហៈរឹងនៃសមាសធាតុផ្សេងៗ។ ឧទាហរណ៍ នៅពេលដែក និងអាសូតមានអន្តរកម្ម ជាតិដែកនីទ្រីតនៃសមាសធាតុ Fe 2 N និង Fe 4 N ត្រូវបានបង្កើតឡើង នៅពេលដែលអាសូតត្រូវបានកំដៅជាមួយអាសេទីលែន C 2 H 2 អ៊ីដ្រូសែនស៊ីយ៉ានិត HCN អាចទទួលបាន។
ក្នុងចំណោមសមាសធាតុអាសូតអសរីរាង្គដ៏ស្មុគស្មាញ អាស៊ីតនីទ្រីកគឺសំខាន់បំផុត (សង់​ទី​ម៉ែ​ត។អាស៊ីតនីទ្រីក) HNO 3, nitrates អំបិលរបស់វា។ (សង់​ទី​ម៉ែ​ត។នីត្រាត), និង អាស៊ីតនីត្រូស HNO 2 និងអំបិល nitrites របស់វា។ (សង់​ទី​ម៉ែ​ត។នីទ្រីត).
ការដាក់ពាក្យ
នៅក្នុងឧស្សាហកម្មឧស្ម័នអាសូតត្រូវបានប្រើជាចម្បងដើម្បីផលិតអាម៉ូញាក់ (សង់​ទី​ម៉ែ​ត។អាម៉ូញាក់). ក្នុងនាមជាឧស្ម័នអសកម្មគីមី អាសូតត្រូវបានប្រើដើម្បីផ្តល់បរិយាកាសអសកម្មនៅក្នុងដំណើរការគីមី និងលោហធាតុផ្សេងៗ នៅពេលបូមវត្ថុរាវដែលអាចឆេះបាន។ អាសូតរាវត្រូវបានប្រើប្រាស់យ៉ាងទូលំទូលាយជាទូរទឹកកក (សង់​ទី​ម៉ែ​ត។ទូទឹកកក)វាត្រូវបានប្រើប្រាស់ក្នុងវេជ្ជសាស្ត្រ ជាពិសេសក្នុងគ្រឿងសំអាង។ ជីជាតិអាសូតមានសារសំខាន់ក្នុងការរក្សាជីជាតិដី (សង់​ទី​ម៉ែ​ត។ជីរ៉ែ).

វចនានុក្រមសព្វវចនាធិប្បាយ. 2009 .

សទិសន័យ:

សូមមើលអ្វីដែល "អាសូត" មាននៅក្នុងវចនានុក្រមផ្សេងទៀត៖

- (ន.) ធាតុ​គីមី, ឧស្ម័ន, គ្មាន​ពណ៌, គ្មាន​រសជាតិ និង​គ្មាន​ក្លិន; បង្កើតបាន 4/5 (79%) ខ្យល់; វាយ ទម្ងន់ 0.972; ទម្ងន់អាតូម 14; condenses ទៅជារាវនៅ 140 ° C ។ និងសម្ពាធ 200 បរិយាកាស; ធាតុផ្សំនៃសារធាតុរុក្ខជាតិ និងសត្វជាច្រើន។ វចនានុក្រម…… វចនានុក្រមនៃពាក្យបរទេសនៃភាសារុស្ស៊ី

អាសូត- NITROGEN គីមី។ ធាតុ, និមិត្តសញ្ញា N (AZ បារាំង) លេខសៀរៀលលេខ 7 នៅ។ វ. ១៤.០០៨; ចំណុចរំពុះ 195.7 °; 1 លីត្រ A. នៅសម្ពាធ 0 °និង 760 មម។ ទម្ងន់ 1.2508 ក្រាម [lat. អាសូត ("បង្កើតអំបិល") អាឡឺម៉ង់។ Stickstoff (“ថប់ដង្ហើម…… សព្វវចនាធិប្បាយវេជ្ជសាស្ត្រដ៏អស្ចារ្យ

- (lat. Nitrogenium) N ធាតុគីមីនៃក្រុម V នៃប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់ លេខអាតូមិក 7 ម៉ាស់អាតូម 14.0067 ។ ឈ្មោះនេះមកពីភាសាក្រិច បុព្វបទអវិជ្ជមាន និងជីវិត zoe (មិនគាំទ្រការដកដង្ហើម ឬចំហេះ)។ អាសូតសេរីមាន 2 អាតូម...... វចនានុក្រមសព្វវចនាធិប្បាយធំ

អាសូត- ម. អារ៉ាប់។ ១៧៨៧. Lexis.១. អ្នកលេងភ្លេង បញ្ហាទីមួយនៃលោហធាតុគឺបារតលោហធាតុ។ Sl. 18. Paracelsus បានចេញដំណើរទៅកាន់ទីបញ្ចប់នៃពិភពលោកដោយផ្តល់ឱ្យអ្នកគ្រប់គ្នានូវ Laudanum និង Azoth របស់គាត់ក្នុងតម្លៃដ៏សមរម្យមួយសម្រាប់ការព្យាបាលដែលអាចធ្វើទៅបាន ...... វចនានុក្រមប្រវត្តិសាស្រ្តនៃ Gallicisms នៃភាសារុស្ស៊ី

- (នីត្រូសែន) N ធាតុគីមីនៃក្រុម V នៃតារាងតាមកាលកំណត់ លេខអាតូមិក ៧ ម៉ាស់អាតូម ១៤.០០៦៧; ឧស្ម័ន, ចំណុចរំពុះ 195.80 shs ។ អាសូតគឺជាធាតុសំខាន់នៃខ្យល់ (78.09% តាមបរិមាណ) និងជាផ្នែកមួយនៃសារពាង្គកាយមានជីវិតទាំងអស់ (នៅក្នុងខ្លួនមនុស្ស...... សព្វវចនាធិប្បាយទំនើប

អាសូត- (នីត្រូសែន) N ធាតុគីមីនៃក្រុម V នៃតារាងតាមកាលកំណត់ លេខអាតូមិក ៧ ម៉ាស់អាតូម ១៤.០០៦៧; ឧស្ម័ន, ចំណុចរំពុះ 195.80 ° C ។ អាសូតគឺជាធាតុសំខាន់នៃខ្យល់ (78.09% តាមបរិមាណ) និងជាផ្នែកមួយនៃសារពាង្គកាយមានជីវិតទាំងអស់ (នៅក្នុងខ្លួនមនុស្ស...... វចនានុក្រមសព្វវចនាធិប្បាយរូបភាព

- (សញ្ញាគីមី N, ទម្ងន់អាតូមិក ១៤) ធាតុគីមីមួយនៃឧស្ម័នគ្មានពណ៌ គ្មានក្លិន គ្មានរសជាតិ។ រលាយក្នុងទឹកតិចតួចណាស់។ ទំនាញជាក់លាក់របស់វាគឺ 0.972 ។ Pictet នៅទីក្រុង Geneva និង Calhet ក្នុងទីក្រុងប៉ារីសបានជោគជ័យក្នុងការ condensing អាសូតដោយដាក់វាទៅនឹងសម្ពាធខ្ពស់ ... សព្វវចនាធិប្បាយ Brockhaus និង Efron

N (lat. អាសូត * a. អាសូត; n. Stickstoff; f. azote, nitrogene; i. nitro) គីមី។ ធាតុនៃក្រុម V គឺតាមកាលកំណត់។ ប្រព័ន្ធ Mendeleev, at.sci. 7, នៅ។ ម 14.0067 ។ បានបើកនៅឆ្នាំ ១៧៧២ អ្នកស្រាវជ្រាវ D. Rutherford ។ ក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា A.…… សព្វវចនាធិប្បាយភូមិសាស្ត្រ

ប្រុស, ចែម។ មូលដ្ឋាន, ធាតុសំខាន់នៃអំបិល; អំបិល ដីឥដ្ឋ ដីឥដ្ឋ; វាក៏ជាសមាសធាតុសំខាន់នៃបរិមាណនៃខ្យល់របស់យើង (អាសូត 79 បរិមាណ អុកស៊ីសែន 21) ។ អាសូត អាសូត អាសូត អាសូត មានអាសូត។ អ្នកគីមីវិទ្យាបែងចែក... វចនានុក្រមពន្យល់របស់ Dahl

សរីរាង្គ, អាសូត វចនានុក្រមនៃសទិសន័យរុស្ស៊ី។ នាមអាសូត ចំនួនសទិសន័យ៖ ៨ ឧស្ម័ន (៥៥) មិនមែនលោហធាតុ... វចនានុក្រមមានន័យដូច

អាសូតគឺជាឧស្ម័នដែលពន្លត់ភ្លើងព្រោះវាមិនឆេះ និងមិនគាំទ្រការឆេះ។ វាត្រូវបានទទួលដោយការចម្រោះប្រភាគនៃខ្យល់រាវ និងរក្សាទុកនៅក្រោមសម្ពាធនៅក្នុងស៊ីឡាំងដែក។ អាសូតត្រូវបានប្រើប្រាស់ជាចម្បងសម្រាប់ការផលិតអាម៉ូញាក់ និងកាល់ស្យូម cyanamide និង...... វាក្យសព្ទផ្លូវការ

សៀវភៅ

• គីមីវិទ្យាធ្វើតេស្តអាសូត និងផូស្វ័រ កាបូន និងស៊ីលីកុន លោហធាតុថ្នាក់ទី 9 ទៅសៀវភៅសិក្សា G E Rudzitis F G Feldman Chemistry ថ្នាក់ទី 9, Borovskikh T.. សៀវភៅដៃនេះអនុលោមតាមស្តង់ដារអប់រំរបស់រដ្ឋសហព័ន្ធ (ជំនាន់ទីពីរ)។ សៀវភៅណែនាំរួមមានការធ្វើតេស្តគ្របដណ្តប់លើប្រធានបទនៃសៀវភៅសិក្សាដោយ G. E. Rudzitis, F. G...