ព័ត៌មានតារា
តើអាសូតត្រូវបានកំណត់ក្នុងតារាងកាលកំណត់ដោយរបៀបណា? តើសារធាតុប្រភេទណាជាអាសូត? ប្រភេទនិងលក្ខណៈសម្បត្តិនៃអាសូត។ ការទទួលបាននិងការប្រើប្រាស់អាសូត
លក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុនៃក្រុមរង V-A
|
ធាតុ |
អាសូត |
ផូស្វ័រ |
អាសេនិច |
អាន់ទីម៉ូនី |
ប៊ីស្មុត |
|
ទ្រព្យសម្បត្តិ |
|||||
|
លេខសៀរៀលធាតុ |
7 |
15 |
33 |
51 |
83 |
|
ម៉ាស់អាតូមដែលទាក់ទង |
14,007 |
30,974 |
74,922 |
121,75 |
208,980 |
|
ចំណុចរលាយ, C 0 |
-210 |
44,1 |
817 |
631 |
271 |
|
ចំណុចរំពុះ, C 0 |
-196 |
280 |
613 |
1380 |
1560 |
|
ដង់ស៊ីតេ g/cm ៣ |
0,96 |
1,82 |
5,72 |
6,68 |
9,80 |
|
រដ្ឋអុកស៊ីតកម្ម |
+5, +3,-3 |
+5, +3,-3 |
+5, +3,-3 |
+5, +3,-3 |
+5, +3,-3 |
1. រចនាសម្ព័ន្ធអាតូមនៃធាតុគីមី
|
ឈ្មោះ គីមី ធាតុ |
ដ្យាក្រាមរចនាសម្ព័ន្ធអាតូមិច |
រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចនៃកម្រិតថាមពលចុងក្រោយ |
រូបមន្តនៃអុកស៊ីដខ្ពស់ជាង R 2 O 5 |
រូបមន្តសមាសធាតុអ៊ីដ្រូសែនងាយនឹងបង្កជាហេតុ RH ៣ |
|
1. អាសូត |
N+7) ២) ៥ |
…2s 2 2p ៣ |
N2O5 |
NH ៣ |
|
2. ផូស្វ័រ |
P+15) ២) ៨) ៥ |
…3s 2 3p ៣ |
P2O5 |
PH ៣ |
|
3. អាសេនិច |
ជា +33) 2) 8) 18) ៥ |
…4s 2 4p ៣ |
ដូច 2O5 |
AsH ៣ |
|
4. Antimony |
Sb+51) 2) 8) 18) 18) ៥ |
…5s 2 5p ៣ |
Sb2O5 |
SbH ៣ |
|
5. ប៊ីស្មុត |
Bi+83) 2) 8) 18) 32) 18) ៥ |
…6s 2 6p ៣ |
ប៊ី២អូ៥ |
BiH ៣ |
វត្តមានរបស់អេឡិចត្រុងដែលមិនផ្គូផ្គងចំនួនបីនៅកម្រិតថាមពលខាងក្រៅពន្យល់ថានៅក្នុងស្ថានភាពធម្មតាដែលមិនរំភើប វ៉ាល់នៃធាតុនៃក្រុមរងអាសូតគឺបី។
អាតូមនៃធាតុនៃក្រុមរងអាសូត (លើកលែងតែអាសូត - កម្រិតខាងក្រៅនៃអាសូតមានកម្រិតរងពីរប៉ុណ្ណោះ - 2s និង 2p) មានកោសិកាទំនេរនៃ d-sublevel នៅកម្រិតថាមពលខាងក្រៅ ដូច្នេះពួកគេអាចបំភាយអេឡិចត្រុងមួយចេញពី s -sublevel ហើយផ្ទេរវាទៅ d-sublevel ។ ដូច្នេះ ភាពធន់នៃផូស្វ័រ អាសេនិច អង់ទីម៉ូនី និងប៊ីស្មុតគឺ ៥។
ធាតុនៃក្រុមអាសូតបង្កើតជាសមាសធាតុនៃសមាសធាតុ RH 3 ជាមួយអ៊ីដ្រូសែន និងអុកស៊ីដនៃប្រភេទ R 2 O 3 និង R 2 O 5 ជាមួយនឹងអុកស៊ីសែន។ អុកស៊ីដត្រូវគ្នាទៅនឹងអាស៊ីត HRO 2 និង HRO 3 (និងអាស៊ីត ortho H 3 PO 4 លើកលែងតែអាសូត) ។
ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មខ្ពស់បំផុតនៃធាតុទាំងនេះគឺ +5 ហើយទាបបំផុតគឺ -3 ។
ចាប់តាំងពីការចោទប្រកាន់នៃស្នូលនៃអាតូមកើនឡើង ចំនួននៃអេឡិចត្រុងនៅកម្រិតខាងក្រៅគឺថេរ ចំនួននៃកម្រិតថាមពលក្នុងអាតូមកើនឡើង ហើយកាំនៃអាតូមកើនឡើងពីអាសូតទៅប៊ីស្មុត ការទាក់ទាញនៃអេឡិចត្រុងអវិជ្ជមានទៅស្នូលវិជ្ជមាន។ ចុះខ្សោយ ហើយសមត្ថភាពក្នុងការបាត់បង់អេឡិចត្រុងកើនឡើង ហើយដូច្នេះហើយនៅក្នុងក្រុមរងអាសូតដែលមានចំនួនសៀរៀលកើនឡើង លក្ខណៈសម្បត្តិមិនមែនលោហធាតុមានការថយចុះ ហើយលក្ខណៈសម្បត្តិលោហធាតុកើនឡើង។
អាសូតគឺជាលោហៈដែលមិនមែនជាលោហៈ, ប៊ីស្មុតគឺជាលោហៈ។ ពីអាសូតទៅប៊ីស្មុត កម្លាំងនៃសមាសធាតុ RH 3 មានការថយចុះ ហើយកម្លាំងនៃសមាសធាតុអុកស៊ីហ្សែនកើនឡើង។
សំខាន់បំផុតក្នុងចំណោមធាតុនៃក្រុមរងអាសូតគឺ អាសូត និងផូស្វ័រ .
អាសូត លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្ត និងគីមី ការរៀបចំ និងការប្រើប្រាស់
1. អាសូតគឺជាធាតុគីមី
N +7) ២) ៥
១ ស ២ ២ ស ២ ២ ទំ ៣ កម្រិតខាងក្រៅដែលមិនទាន់បានបញ្ចប់ទំ - ធាតុមិនមែនលោហធាតុ
Ar(N)=14
2. ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មដែលអាចធ្វើបាន
ដោយសារតែវត្តមានរបស់អេឡិចត្រុងបីដែលមិនផ្គូផ្គង អាសូតមានសកម្មភាពខ្លាំង ហើយត្រូវបានរកឃើញតែក្នុងទម្រង់នៃសមាសធាតុប៉ុណ្ណោះ។ អាសូតបង្ហាញស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៅក្នុងសមាសធាតុពី "-3" ទៅ "+5"
3. អាសូត - ជាសារធាតុសាមញ្ញ រចនាសម្ព័ន្ធម៉ូលេគុល លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្ត
អាសូត (មកពីភាសាក្រិច ἀ ζωτος - lifeless, lat. អាសូត) ជំនួសឱ្យឈ្មោះមុន ("phlogisticated", "mephitic" និង "spoiled" air) ដែលបានស្នើឡើងនៅក្នុងឆ្នាំ ១៧៨៧ លោក Antoine Lavoisier . ដូចដែលបានបង្ហាញខាងលើ វាត្រូវបានគេដឹងរួចហើយនៅពេលនោះថា អាសូតមិនគាំទ្រទាំងការចំហេះ និងការដកដង្ហើម។ ទ្រព្យសម្បត្តិនេះត្រូវបានចាត់ទុកថាសំខាន់បំផុត។ ទោះបីជាក្រោយមកវាបានប្រែក្លាយថាអាសូត, ផ្ទុយទៅវិញ, គឺចាំបាច់សម្រាប់សត្វមានជីវិតទាំងអស់, ឈ្មោះនេះត្រូវបានរក្សាទុកជាភាសាបារាំងនិងរុស្ស៊ី។
ន ២ - ចំណងមិនប៉ូល កូវ៉ាលេន បីដង (σ, 2π) បន្ទះគ្រីស្តាល់ម៉ូលេគុល
សេចក្តីសន្និដ្ឋាន៖
1. ប្រតិកម្មទាបនៅសីតុណ្ហភាពធម្មតា។
2. ឧស្ម័នគ្មានពណ៌ គ្មានក្លិន ស្រាលជាងខ្យល់
លោក ( ខ ខ្យល់)/ លោក ( ន 2 ) = 29/28
4. លក្ខណៈគីមីនៃអាសូត
|
ន ភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្ម (0 → -3) |
ន ភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ (0 → +5) |
|
1. ជាមួយនឹងលោហធាតុ nitrides ត្រូវបានបង្កើតឡើង មx នី - នៅពេលដែលកំដៅជាមួយ Mg និងអាល់កាឡាំងផែនដី និងអាល់កាឡាំង៖ 3C a + N ២= Ca 3 N 2 (នៅ t) - c Li នៅបន្ទប់ k t នីទ្រីតត្រូវបានរលួយដោយទឹក។ Ca 3 N 2 + 6H 2 O = 3Ca(OH) 2 + 2NH 3 2. ជាមួយនឹងអ៊ីដ្រូសែន 3 H 2 + N 2 ↔ 2 NH ៣ (លក្ខខណ្ឌ - T, p, kat) |
N 2 + O 2 ↔ 2 NO – Q (នៅ t = 2000 C) អាសូតមិនមានប្រតិកម្មជាមួយស្ពាន់ធ័រ កាបូន ផូស្វ័រ ស៊ីលីកុន និងមិនមែនលោហធាតុមួយចំនួនទៀត។ |
5. បង្កាន់ដៃ៖
នៅក្នុងឧស្សាហកម្ម អាសូតត្រូវបានទទួលពីខ្យល់។ ដើម្បីធ្វើដូច្នេះ ខ្យល់ត្រូវបានត្រជាក់ដំបូង រាវ ហើយខ្យល់រាវត្រូវទទួលរងនូវការចំហុយ។ អាសូតមានចំណុចរំពុះទាបជាងបន្តិច (–195.8°C) ជាងសមាសធាតុផ្សេងទៀតនៃខ្យល់ អុកស៊ីសែន (–182.9°C) ដូច្នេះនៅពេលដែលខ្យល់រាវត្រូវបានកំដៅដោយថ្នមៗ អាសូតនឹងហួតជាមុនសិន។ ឧស្ម័នអាសូតត្រូវបានផ្គត់ផ្គង់ដល់អ្នកប្រើប្រាស់ក្នុងទម្រង់បង្ហាប់ (150 atm. ឬ 15 MPa) នៅក្នុងស៊ីឡាំងខ្មៅដែលមានសិលាចារឹក "អាសូត" ពណ៌លឿង។ ទុកអាសូតរាវក្នុងដបទឹក Dewar ។
នៅក្នុងមន្ទីរពិសោធន៍អាសូតសុទ្ធ ("គីមី") ត្រូវបានទទួលដោយការបន្ថែមដំណោះស្រាយឆ្អែតនៃអាម៉ូញ៉ូមក្លរួ NH 4 Cl ទៅសូដ្យូមនីត្រាត NaNO 2 រឹងនៅពេលកំដៅ:
NaNO 2 + NH 4 Cl = NaCl + N 2 + 2H 2 O ។
អ្នកក៏អាចកំដៅអាម៉ូញ៉ូមនីត្រាតរឹងបានដែរ៖
NH 4 NO 2 = N 2 + 2H 2 O. ពិសោធន៍
6. កម្មវិធី៖
នៅក្នុងឧស្សាហកម្មឧស្ម័នអាសូតត្រូវបានប្រើជាចម្បងដើម្បីផលិតអាម៉ូញាក់។ ជាឧស្ម័នអសកម្មគីមី អាសូតត្រូវបានប្រើដើម្បីផ្តល់បរិយាកាសអសកម្មនៅក្នុងដំណើរការគីមី និងលោហធាតុផ្សេងៗ នៅពេលបូមវត្ថុរាវដែលអាចឆេះបាន។ អាសូតរាវត្រូវបានគេប្រើយ៉ាងទូលំទូលាយជាទូរទឹកកក; ជីជាតិអាសូតមានសារសំខាន់ក្នុងការរក្សាជីជាតិដី។
7. តួនាទីជីវសាស្រ្ត
អាសូតគឺជាធាតុចាំបាច់សម្រាប់អត្ថិភាពនៃសត្វនិងរុក្ខជាតិវាជាផ្នែកមួយនៃប្រូតេអ៊ីន (16-18% ដោយទម្ងន់), អាស៊ីតអាមីណូ, អាស៊ីត nucleic, nucleoproteins, chlorophyll, អេម៉ូក្លូប៊ីន ល. នៅក្នុងសមាសភាពនៃកោសិកាមានជីវិត ចំនួនអាតូមអាសូតគឺប្រហែល 2% ហើយប្រភាគម៉ាស់គឺប្រហែល 2.5% (កន្លែងទីបួនបន្ទាប់ពីអ៊ីដ្រូសែន កាបូន និងអុកស៊ីសែន)។ ក្នុងន័យនេះ ចំនួនដ៏ច្រើននៃអាសូតថេរមាននៅក្នុងសារពាង្គកាយមានជីវិត "សារធាតុសរីរាង្គដែលងាប់" និងសារធាតុដែលបែកខ្ចាត់ខ្ចាយនៃសមុទ្រ និងមហាសមុទ្រ។ បរិមាណនេះត្រូវបានគេប៉ាន់ប្រមាណថាមានប្រហែល 1.9 10 11 តោន ជាលទ្ធផលនៃដំណើរការរលួយ និងការរលួយនៃសារធាតុសរីរាង្គដែលមានផ្ទុកអាសូត ដែលស្ថិតនៅក្រោមកត្តាបរិស្ថានអំណោយផល ប្រាក់បញ្ញើរ៉ែធម្មជាតិដែលមានអាសូតអាចបង្កើតបានជាឧទាហរណ៍ "ឈីលី។អំបិល 2 → Li 3 N → NH ៣
លេខ 2 ។ សរសេរសមីការសម្រាប់ប្រតិកម្មអាសូតជាមួយអុកស៊ីហ្សែន ម៉ាញេស្យូម និងអ៊ីដ្រូសែន។ សម្រាប់ប្រតិកម្មនីមួយៗបង្កើតសមតុល្យអេឡិចត្រូនិចចង្អុលបង្ហាញភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មនិងភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ។
លេខ 3 ។ ស៊ីឡាំងមួយមានឧស្ម័នអាសូត មួយទៀតមានអុកស៊ីហ្សែន ហើយទីបីមានកាបូនឌីអុកស៊ីត។ តើធ្វើដូចម្តេចដើម្បីសម្គាល់ឧស្ម័នទាំងនេះ?
លេខ 4 ។ ឧស្ម័នដែលអាចឆេះបានខ្លះមានអាសូតសេរីជាសារធាតុមិនបរិសុទ្ធ។ តើអាសូតអុកស៊ីត (II) អាចត្រូវបានបង្កើតឡើងកំឡុងពេលឆេះឧស្ម័នបែបនេះនៅក្នុងចង្រ្កានហ្គាសធម្មតាដែរឬទេ? ហេតុអ្វី?
អាសូតគឺជាធាតុគីមីនៃក្រុម V នៃប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់របស់ Mendeleev ដែលមានលេខអាតូមិក 7 និងម៉ាស់អាតូម 14.00674 ។ តើធាតុនេះមានលក្ខណៈសម្បត្តិអ្វីខ្លះ?
លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្តនៃអាសូត
អាសូតគឺជាឧស្ម័នឌីអាតូម គ្មានក្លិន គ្មានពណ៌ និងគ្មានរសជាតិ។ ចំណុចរំពុះនៃអាសូតនៅសម្ពាធបរិយាកាសគឺ -195.8 ដឺក្រេចំណុចរលាយ -209.9 ដឺក្រេ។ ភាពរលាយក្នុងទឹកនៅសីតុណ្ហភាព 20 ដឺក្រេគឺទាបណាស់ - 15.4 មីលីលីត្រ / លីត្រ។
អង្ករ។ 1. អាតូមអាសូត។
អាសូតបរិយាកាសមានអ៊ីសូតូបពីរគឺ 14N (99.64%) និង 15N (0.36%) ។ អ៊ីសូតូមវិទ្យុសកម្មនៃអាសូត 13N និង 16N ត្រូវបានគេស្គាល់ផងដែរ។
ការបកប្រែឈ្មោះនៃធាតុ "អាសូត" គឺគ្មានជីវិត។ ឈ្មោះនេះជាការពិតសម្រាប់អាសូត ដូចជាសម្រាប់សារធាតុសាមញ្ញ ប៉ុន្តែនៅក្នុងស្ថានភាពចងវាគឺជាធាតុសំខាន់មួយនៃជីវិត ហើយក៏ជាផ្នែកនៃប្រូតេអ៊ីន អាស៊ីត nucleic វីតាមីន ជាដើម។
លក្ខណៈគីមីនៃអាសូត
នៅក្នុងម៉ូលេគុលអាសូត ចំណងគីមីត្រូវបានអនុវត្តដោយសារតែគូធម្មតាចំនួនបីនៃ p-អេឡិចត្រុង ដែលគន្លងរបស់វាត្រូវបានដឹកនាំតាមអ័ក្ស x, y, z ។
ចំណង covalent ដែលត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយគន្លងត្រួតស៊ីគ្នាតាមខ្សែបន្ទាត់ដែលតភ្ជាប់ចំណុចកណ្តាលនៃអាតូមចូលរួមត្រូវបានគេហៅថា q-bond ។
ចំណង covalent ដែលកើតឡើងនៅពេលដែលគន្លងនៅផ្នែកម្ខាងនៃបន្ទាត់តភ្ជាប់ចំណុចកណ្តាលនៃអាតូមចូលរួមត្រួតលើគ្នាត្រូវបានគេហៅថា n-bond ។ ម៉ូលេគុលអាសូតមាន q-bond មួយ និង p-bond ពីរ។
អង្ករ។ 2. ចំណងនៅក្នុងម៉ូលេគុលអាសូត។
អាសូតម៉ូលេគុលគឺជាសារធាតុអសកម្មគីមី វាត្រូវបានពន្យល់ដោយចំណងបីដងរវាងអាតូមអាសូត និងប្រវែងខ្លីរបស់វា។
នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា អាសូតអាចប្រតិកម្មជាមួយលីចូមតែប៉ុណ្ណោះ៖
6Li + N 2 = 2Li 3 N (លីចូមនីត្រាត)
នៅសីតុណ្ហភាពខ្ពស់ ចំណងរវាងអាតូមចុះខ្សោយ ហើយអាសូតកាន់តែមានប្រតិកម្ម។ នៅពេលដែលកំដៅ វាអាចមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងលោហធាតុផ្សេងទៀត ឧទាហរណ៍ ម៉ាញ៉េស្យូម កាល់ស្យូម អាលុយមីញ៉ូម ដើម្បីបង្កើតជា nitrides៖
3Mg+N 2=Mg 3 N ២
3Ca+N2=Ca3N2
តាមរយៈការឆ្លងកាត់អាសូតតាមរយៈកូកាកូឡា សមាសធាតុនៃអាសូត និងកាបូនត្រូវបានទទួល - cyanogen ។
អង្ករ។ 3. រូបមន្ត Dicyan ។
ជាមួយនឹងអុកស៊ីដអាលុយមីញ៉ូម និងកាបូន អាសូតក៏បង្កើតជាអាលុយមីញ៉ូមនីត្រាតនៅសីតុណ្ហភាពខ្ពស់៖
Al 2 O 3 +3C + N 2 = 2AlN + 3CO,
និងជាមួយសូដានិងធ្យូងថ្ម - សូដ្យូម cyanide:
Na 2 CO 3 +4C + N 2 = 2NaCN + 3CO
នៅពេលប៉ះនឹងទឹក នីទ្រីតជាច្រើន អ៊ីដ្រូលីតទាំងស្រុង បង្កើតជាអាម៉ូញាក់ និងអ៊ីដ្រូសែនដែក៖
Mg 3 N 2 +6H 2 O = 3Mg(OH) 2 +2NH 3
នៅសីតុណ្ហភាពនៃធ្នូអគ្គិសនី (3000-4000 ដឺក្រេ) អាសូតមានប្រតិកម្មជាមួយអុកស៊ីសែន: ។ ការវាយតម្លៃសរុបទទួលបាន៖ ២២៤។
(នេះបើតាមលោក Pauling)
| ន | 7 |
| 14,00674 | |
| 2s 2 2p ៣ | |
| អាសូត | |
អាសូតនៅក្នុងទម្រង់នៃម៉ូលេគុល diatomic N2 បង្កើតបរិយាកាសភាគច្រើនដែលមាតិការបស់វាគឺ 75.6% (ដោយម៉ាស់) ឬ 78.084% (ដោយបរិមាណ) នោះគឺប្រហែល 3.87 10 15 តោន។
ម៉ាស់អាសូតដែលរលាយក្នុងអ៊ីដ្រូស្វ៊ែរ ដោយគិតគូរពីដំណើរការនៃការរំលាយអាសូតបរិយាកាសក្នុងទឹក និងការបញ្ចេញរបស់វាទៅក្នុងបរិយាកាសក្នុងពេលដំណាលគ្នាគឺប្រហែល 2 10 13 តោន លើសពីនេះប្រហែល 7 10 11 តោននៃអាសូតត្រូវបានផ្ទុក។ នៅក្នុង hydrosphere ក្នុងទម្រង់ជាសមាសធាតុ។
តួនាទីជីវសាស្រ្ត
អាសូតគឺជាធាតុចាំបាច់សម្រាប់អត្ថិភាពនៃសត្វនិងរុក្ខជាតិវាគឺជាផ្នែកមួយនៃប្រូតេអ៊ីន (16-18% ដោយទម្ងន់), អាស៊ីតអាមីណូ, អាស៊ីត nucleic, nucleoproteins, chlorophyll, អេម៉ូក្លូប៊ីន, លនៅក្នុងសមាសភាពនៃកោសិការស់នៅចំនួន។ អាតូមអាសូតគឺប្រហែល 2% ដោយប្រភាគម៉ាស់ - ប្រហែល 2.5% (កន្លែងទី 4 បន្ទាប់ពីអ៊ីដ្រូសែនកាបូននិងអុកស៊ីសែន) ។ ក្នុងន័យនេះ ចំនួនដ៏ច្រើននៃអាសូតថេរមាននៅក្នុងសារពាង្គកាយមានជីវិត "សារធាតុសរីរាង្គដែលងាប់" និងសារធាតុដែលបែកខ្ចាត់ខ្ចាយនៃសមុទ្រ និងមហាសមុទ្រ។ បរិមាណនេះត្រូវបានគេប៉ាន់ប្រមាណថាមានប្រហែល 1.9 10 11 តោន ជាលទ្ធផលនៃដំណើរការរលួយ និងការរលួយនៃសារធាតុសរីរាង្គដែលមានផ្ទុកអាសូត អាស្រ័យលើកត្តាបរិស្ថានអំណោយផល ប្រាក់បញ្ញើធម្មជាតិនៃសារធាតុរ៉ែដែលមានអាសូតអាចបង្កើតបានជាឧទាហរណ៍ "អំបិលឈីលី" ។ (សូដ្យូមនីត្រាតជាមួយនឹងសារធាតុមិនបរិសុទ្ធផ្សេងទៀត) ន័រវេស នីត្រាតឥណ្ឌា។
វដ្តអាសូតនៅក្នុងធម្មជាតិ
វដ្តអាសូតនៅក្នុងធម្មជាតិ
ការជួសជុលអាសូតបរិយាកាសក្នុងធម្មជាតិកើតឡើងក្នុងទិសដៅសំខាន់ពីរគឺអាប៊ីជីនិកនិងជីវជីក ។ ផ្លូវទីមួយពាក់ព័ន្ធនឹងប្រតិកម្មជាចម្បងនៃអាសូតជាមួយអុកស៊ីសែន។ ដោយសារអាសូតមានលក្ខណៈគីមីខ្លាំង ថាមពលច្រើន (សីតុណ្ហភាពខ្ពស់) ត្រូវបានទាមទារសម្រាប់ការកត់សុី។ លក្ខខណ្ឌទាំងនេះត្រូវបានសម្រេចក្នុងអំឡុងពេលមានរន្ទះបាញ់ នៅពេលដែលសីតុណ្ហភាពឡើងដល់ 25,000 °C ឬច្រើនជាងនេះ។ ក្នុងករណីនេះការបង្កើតអុកស៊ីដអាសូតផ្សេងៗកើតឡើង។ វាក៏មានលទ្ធភាពផងដែរដែលការជួសជុល abiotic កើតឡើងជាលទ្ធផលនៃប្រតិកម្ម photocatalytic នៅលើផ្ទៃនៃ semiconductors ឬ broadband dielectrics (ខ្សាច់វាលខ្សាច់) ។
ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយផ្នែកសំខាន់នៃអាសូតម៉ូលេគុល (ប្រហែល 1.4 · 10 8 តោន / ឆ្នាំ) ត្រូវបានជួសជុលដោយជីវគីមី។ តាំងពីយូរយារណាស់មកហើយ វាត្រូវបានគេជឿថា មានតែពពួកអតិសុខុមប្រាណមួយចំនួនតូចប៉ុណ្ណោះ (ទោះបីជាវារីករាលដាលលើផ្ទៃផែនដីក៏ដោយ) ដែលអាចចងអាសូតម៉ូលេគុលបាន៖ បាក់តេរី Azotobacterនិង ក្លស្ទ្រីដ្យូមបាក់តេរី nodule នៃរុក្ខជាតិ leguminous រីហ្សូប៊ី, cyanobacteria អាណាបាណា, Nostocល. ឥឡូវនេះគេដឹងថាសារពាង្គកាយជាច្រើនទៀតនៅក្នុងទឹក និងដីមានសមត្ថភាពនេះ ឧទាហរណ៍ សារធាតុ actinomycetes នៅក្នុងមើមនៃ alder និងដើមឈើដទៃទៀត (សរុបចំនួន 160 ប្រភេទ)។ ពួកវាទាំងអស់បំប្លែងអាសូតម៉ូលេគុលទៅជាសមាសធាតុអាម៉ូញ៉ូម (NH 4 +) ។ ដំណើរការនេះតម្រូវឱ្យមានការចំណាយថាមពលយ៉ាងសំខាន់ (ដើម្បីជួសជុលអាសូតបរិយាកាស 1 ក្រាម បាក់តេរីនៅក្នុងគ្រាប់ធញ្ញជាតិប្រើប្រាស់ប្រហែល 167.5 kJ ពោលគឺពួកវាកត់សុីគ្លុយកូសប្រហែល 10 ក្រាម) ។ ដូច្នេះ អត្ថប្រយោជន៍ទៅវិញទៅមកពីភាពស៊ីសង្វាក់គ្នានៃរុក្ខជាតិ និងបាក់តេរីជួសជុលអាសូតគឺអាចមើលឃើញ - អតីតផ្តល់កន្លែងរស់នៅ "បន្ទាប់បន្សំ" និងផ្គត់ផ្គង់ "ឥន្ធនៈ" ដែលទទួលបានជាលទ្ធផលនៃការធ្វើរស្មីសំយោគ - គ្លុយកូស ក្រោយមកទៀតផ្តល់អាសូត។ ចាំបាច់សម្រាប់រុក្ខជាតិក្នុងទម្រង់ដែលពួកគេអាចស្រូបយកបាន។
អាសូតក្នុងទម្រង់ជាសមាសធាតុអាម៉ូញាក់ និងអាម៉ូញ៉ូម ដែលជាលទ្ធផលពីដំណើរការជួសជុលអាសូត biogenic ត្រូវបានកត់សុីយ៉ាងឆាប់រហ័សទៅជា nitrates និង nitrites (ដំណើរការនេះត្រូវបានគេហៅថា nitrification)។ ក្រោយមកទៀតដែលមិនត្រូវបានភ្ជាប់ដោយជាលិការុក្ខជាតិ (និងបន្តតាមខ្សែសង្វាក់អាហារដោយសត្វស្មៅនិងសត្វមំសាសី) មិនស្ថិតនៅក្នុងដីយូរទេ។ នីត្រាត និងនីទ្រីតភាគច្រើនគឺរលាយបានខ្ពស់ ដូច្នេះពួកវាត្រូវបានទឹកនាំទៅដោយទឹក ហើយនៅទីបំផុតទៅនៅក្នុងមហាសមុទ្ររបស់ពិភពលោក (លំហូរនេះត្រូវបានប៉ាន់ស្មាននៅ 2.5-8·10 7 តោន/ឆ្នាំ)។
អាសូតរួមបញ្ចូលនៅក្នុងជាលិកានៃរុក្ខជាតិ និងសត្វ បន្ទាប់ពីការស្លាប់របស់ពួកគេ ឆ្លងកាត់ការបំប្លែងអាម៉ូញ៉ូម (ការបំផ្លិចបំផ្លាញនៃសមាសធាតុស្មុគ្រស្មាញដែលមានផ្ទុកអាសូតជាមួយនឹងការបញ្ចេញអាម៉ូញាក់ និងអ៊ីយ៉ុងអាម៉ូញ៉ូម) និងការ denitrification ពោលគឺការបញ្ចេញអាតូមអាតូម ក៏ដូចជាអុកស៊ីដរបស់វា។ . ដំណើរការទាំងនេះកើតឡើងទាំងស្រុងដោយសារតែសកម្មភាពរបស់មីក្រូសរីរាង្គក្រោមលក្ខខណ្ឌ aerobic និង anaerobic ។
អវត្ដមាននៃសកម្មភាពរបស់មនុស្ស ដំណើរការនៃការជួសជុលអាសូត និង nitrification មានតុល្យភាពស្ទើរតែទាំងស្រុងដោយប្រតិកម្មផ្ទុយនៃ denitrification ។ ផ្នែកមួយនៃអាសូតចូលទៅក្នុងបរិយាកាសពីអាវធំជាមួយនឹងការផ្ទុះភ្នំភ្លើងផ្នែកមួយត្រូវបានជួសជុលយ៉ាងរឹងមាំនៅក្នុងដីនិងដីឥដ្ឋរ៉ែលើសពីនេះទៀតអាសូតត្រូវបានលេចធ្លាយឥតឈប់ឈរពីស្រទាប់ខាងលើនៃបរិយាកាសទៅក្នុងលំហអន្តរភព។
គីមីវិទ្យានៃអាសូត និងសមាសធាតុរបស់វា។
អាសូតបរិយាកាសខ្លួនវាអសកម្មគ្រប់គ្រាន់ដើម្បីមានឥទ្ធិពលផ្ទាល់លើរាងកាយមនុស្ស និងថនិកសត្វ។ ទោះបីជាយ៉ាងណាក៏ដោយ ជាមួយនឹងជំងឺលើសឈាម វាបណ្តាលឱ្យមានការញៀនស្រា ការស្រវឹង ឬថប់ដង្ហើម (ដោយសារតែកង្វះអុកស៊ីសែន); នៅពេលដែលសម្ពាធថយចុះយ៉ាងឆាប់រហ័ស អាសូតបណ្តាលឱ្យមានជំងឺធ្លាក់ទឹកចិត្ត។
សមាសធាតុអាសូតជាច្រើនមានសកម្មភាពខ្លាំង ហើយជារឿយៗមានជាតិពុល។
បង្កាន់ដៃ
នៅក្នុងមន្ទីរពិសោធន៍ វាអាចត្រូវបានទទួលបានដោយប្រតិកម្ម decomposition នៃ ammonium nitrite:
NH 4 NO 2 → N 2 + 2H 2 O
ប្រតិកម្មគឺ exothermic បញ្ចេញ 80 kcal (335 kJ) ដូច្នេះកប៉ាល់ត្រូវតែត្រជាក់ខណៈពេលដែលវាកើតឡើង (ទោះបីជា ammonium nitrite ត្រូវតែត្រូវបានកំដៅដើម្បីចាប់ផ្តើមប្រតិកម្ម) ។
នៅក្នុងការអនុវត្ត ប្រតិកម្មនេះត្រូវបានអនុវត្តដោយការបន្ថែម dropwise ដំណោះស្រាយឆ្អែតនៃ nitrite សូដ្យូម ទៅនឹងដំណោះស្រាយឆ្អែតដែលគេឱ្យឈ្មោះថា ammonium sulfate ហើយ ammonium nitrite បានបង្កើតជាលទ្ធផលនៃប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរភ្លាមៗ decompose ។
ឧស្ម័នដែលបានបញ្ចេញក្នុងករណីនេះត្រូវបានបំពុលដោយអាម៉ូញាក់អាសូតអុកស៊ីដ (I) និងអុកស៊ីហ៊្សែនដែលវាត្រូវបានបន្សុតដោយឆ្លងកាត់ជាបន្តបន្ទាប់នៃដំណោះស្រាយនៃអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីតស៊ុលហ្វាតដែក (II) និងលើទង់ដែងក្តៅ។ បន្ទាប់មកអាសូតត្រូវបានស្ងួត។
វិធីសាស្រ្តមន្ទីរពិសោធន៍មួយផ្សេងទៀតសម្រាប់ការផលិតអាសូតគឺកំដៅល្បាយនៃប៉ូតាស្យូម dichromate និង ammonium sulfate (ក្នុងសមាមាត្រនៃ 2: 1 ដោយទម្ងន់) ។ ប្រតិកម្មកើតឡើងតាមសមីការ៖
K 2 Cr 2 O 7 + (NH 4) 2 SO 4 = (NH 4) 2 Cr 2 O 7 + K 2 SO 4
(NH 4) 2 Cr 2 O 7 → (t) Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O
អាសូតសុទ្ធបំផុតអាចទទួលបានដោយការបំបែកសារធាតុ azides ដែក៖
2NaN 3 →(t) 2Na + 3N ២
អាសូតដែលគេហៅថា "ខ្យល់" ឬ "បរិយាកាស" នោះគឺជាល្បាយនៃអាសូតជាមួយនឹងឧស្ម័នដ៏ថ្លៃថ្នូត្រូវបានទទួលដោយប្រតិកម្មខ្យល់ជាមួយកូកាកូឡាក្តៅ៖
O 2 + 4N 2 + 2C → 2CO + 4N ២
នេះបង្កើតអ្វីដែលគេហៅថា "ម៉ាស៊ីនភ្លើង" ឬ "ខ្យល់" ដែលជាវត្ថុធាតុដើមសម្រាប់ការសំយោគគីមីនិងឥន្ធនៈ។ បើចាំបាច់ អាសូតអាចត្រូវបានបំបែកចេញពីវាដោយស្រូបយកកាបូនម៉ូណូអុកស៊ីត។
អាសូតម៉ូលេគុលត្រូវបានផលិតដោយឧស្សាហកម្មដោយការចម្រាញ់ប្រភាគនៃខ្យល់រាវ។ វិធីសាស្រ្តនេះក៏អាចត្រូវបានប្រើដើម្បីទទួលបាន "អាសូតបរិយាកាស" ។ រុក្ខជាតិអាសូតដែលប្រើវិធីបំបែកឧស្ម័នស្រូបនិងភ្នាសក៏ត្រូវបានគេប្រើយ៉ាងទូលំទូលាយដែរ។
វិធីសាស្រ្តមន្ទីរពិសោធន៍មួយគឺការបញ្ជូនអាម៉ូញាក់លើអុកស៊ីដទង់ដែង (II) នៅសីតុណ្ហភាព ~700°C៖
2NH 3 + 3CuO → N 2 + 3H 2 O + 3Cu
អាម៉ូញាក់ត្រូវបានយកចេញពីដំណោះស្រាយឆ្អែតរបស់វាដោយកំដៅ។ បរិមាណ CuO គឺធំជាងការគណនា 2 ដង។ ភ្លាមៗមុនពេលប្រើប្រាស់ អាសូតត្រូវបានបន្សុតចេញពីអុកស៊ីហ្សែន និងអាម៉ូញាក់ដោយឆ្លងកាត់ទង់ដែង និងអុកស៊ីដរបស់វា (II) (ផងដែរ ~700°C) បន្ទាប់មកស្ងួតដោយអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីក និងអាល់កាឡាំងស្ងួត។ ដំណើរការនេះគឺយឺតណាស់ប៉ុន្តែវាមានតម្លៃវា: ឧស្ម័នដែលទទួលបានគឺស្អាតណាស់។
ទ្រព្យសម្បត្តិ
លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្ត
វិសាលគមការបំភាយតាមបន្ទាត់អុបទិកនៃអាសូត
នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា អាសូតគឺជាឧស្ម័នគ្មានពណ៌ គ្មានក្លិន និងរលាយក្នុងទឹកបន្តិច (2.3ml/100g នៅសីតុណ្ហភាព 0°C, 0.8ml/100g នៅសីតុណ្ហភាព 80°C)។
នៅក្នុងស្ថានភាពរាវ (ចំណុចរំពុះ -195.8 ° C) វាគឺជារាវចល័តគ្មានពណ៌ដូចទឹក។ នៅពេលប៉ះនឹងខ្យល់ វាស្រូបអុកស៊ីសែនចេញពីវា។
នៅ -209.86 °C អាសូតប្រែទៅជាសភាពរឹងក្នុងទម្រង់ជាម៉ាស់ដូចព្រិល ឬគ្រីស្តាល់ព្រិលពណ៌សធំ។ ពេលប៉ះនឹងខ្យល់ វាស្រូបយកអុកស៊ីហ្សែនពីវា ហើយរលាយបង្កើតជាដំណោះស្រាយនៃអុកស៊ីហ្សែនក្នុងអាសូត។
ការកែប្រែគ្រីស្តាល់បីនៃអាសូតរឹងត្រូវបានគេស្គាល់។ នៅក្នុងជួរ 36.61 - 63.29 K មានដំណាក់កាល β-N 2 ជាមួយនឹងការវេចខ្ចប់ជិតឆកោន ក្រុមអវកាស P6 3/mmc, ប៉ារ៉ាម៉ែត្របន្ទះឈើ a=3.93 Å និង c=6.50 Å ។ នៅសីតុណ្ហភាពក្រោម 36.61 K ដំណាក់កាល α-N 2 ដែលមានបន្ទះឈើមានស្ថេរភាព មានក្រុមលំហ Pa3 ឬ P2 1 3 និងកំឡុងពេល a = 5.660 Å ។ នៅក្រោមសម្ពាធនៃបរិយាកាសច្រើនជាង 3500 និងសីតុណ្ហភាពក្រោម 83 K ដំណាក់កាល γ-N 2 ឆកោនត្រូវបានបង្កើតឡើង។
លក្ខណៈសម្បត្តិគីមី រចនាសម្ព័ន្ធម៉ូលេគុល
អាសូតនៅក្នុងរដ្ឋសេរីមាននៅក្នុងទម្រង់នៃម៉ូលេគុល diatomic N 2 ការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចដែលត្រូវបានពិពណ៌នាដោយរូបមន្ត σ s ²σ s * 2 π x, y 4 σ z ² ដែលត្រូវគ្នាទៅនឹងចំណងបីដងរវាងម៉ូលេគុលអាសូត N ≡N (ប្រវែងចំណង d N≡N = 0.1095 nm) ។ ជាលទ្ធផល ម៉ូលេគុលអាសូតគឺខ្លាំងបំផុតសម្រាប់ប្រតិកម្ម dissociation N 2 ↔ 2N enthalpy ជាក់លាក់នៃការបង្កើតΔH° 298 = 945 kJ អត្រាប្រតិកម្មថេរ K 298 = 10 -120 នោះគឺការបំបែកម៉ូលេគុលអាសូតមិនកើតឡើងក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតាទេ (លំនឹងស្ទើរតែត្រូវបានផ្លាស់ប្តូរទៅខាងឆ្វេង) ។ ម៉ូលេគុលអាសូតគឺគ្មានប៉ូល និងប៉ូលខ្សោយ កម្លាំងអន្តរកម្មរវាងម៉ូលេគុលគឺខ្សោយណាស់ ដូច្នេះហើយ នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា អាសូតគឺជាឧស្ម័ន។
សូម្បីតែនៅសីតុណ្ហភាព 3000 °C កម្រិតនៃការបំបែកកម្ដៅនៃ N 2 គឺត្រឹមតែ 0.1% ហើយនៅសីតុណ្ហភាពប្រហែល 5000 °C ប៉ុណ្ណោះឈានដល់ច្រើនភាគរយ (នៅសម្ពាធធម្មតា)។ នៅក្នុងស្រទាប់ខ្ពស់នៃបរិយាកាស ការបំបែក photochemical នៃម៉ូលេគុល N 2 កើតឡើង។ នៅក្នុងលក្ខខណ្ឌមន្ទីរពិសោធន៍ វាអាចទទួលបានអាសូតអាតូមដោយឆ្លងកាត់ឧស្ម័ន N 2 ក្រោមការបញ្ចេញទឹកខ្លាំងតាមរយៈវាលនៃការឆក់អគ្គិសនីដែលមានប្រេកង់ខ្ពស់។ អាសូតអាតូមមានសកម្មភាពច្រើនជាងអាសូតម៉ូលេគុល៖ ជាពិសេសនៅសីតុណ្ហភាពធម្មតា វាមានប្រតិកម្មជាមួយស្ពាន់ធ័រ ផូស្វ័រ អាសេនិច និងលោហធាតុមួយចំនួនឧទាហរណ៍ សហ។
ដោយសារតែកម្លាំងដ៏អស្ចារ្យនៃម៉ូលេគុលអាសូត សមាសធាតុជាច្រើនរបស់វាមានលក្ខណៈ endothermic សារធាតុ enthalpy នៃការបង្កើតរបស់ពួកគេគឺអវិជ្ជមាន ហើយសមាសធាតុអាសូតគឺមិនស្ថិតស្ថេរកម្ដៅ ហើយងាយរលួយនៅពេលដែលកំដៅ។ នោះហើយជាមូលហេតុដែលអាសូតនៅលើផែនដីភាគច្រើនស្ថិតនៅក្នុងស្ថានភាពទំនេរ។
ដោយសារតែភាពអសកម្មដ៏សំខាន់របស់វា អាសូតមានប្រតិកម្មតែជាមួយលីចូមក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា៖
6Li + N 2 → 2Li 3 N,
នៅពេលដែលកំដៅ វាមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងលោហធាតុ និងមិនមែនលោហធាតុមួយចំនួនទៀត បង្កើតជា nitrides៖
3Mg + N 2 → Mg 3 N 2,
អ៊ីដ្រូសែននីទ្រីត (អាម៉ូញាក់) មានសារៈសំខាន់ជាក់ស្តែងបំផុត៖
ការជួសជុលឧស្សាហកម្មនៃអាសូតបរិយាកាស
សមាសធាតុអាសូតត្រូវបានប្រើប្រាស់យ៉ាងទូលំទូលាយក្នុងគីមីសាស្ត្រ វាមិនអាចទៅរួចទេសូម្បីតែរាយបញ្ជីតំបន់ទាំងអស់ដែលសារធាតុដែលមានអាសូតត្រូវបានប្រើ៖ នេះគឺជាឧស្សាហកម្មជី សារធាតុផ្ទុះ សារធាតុពណ៌ ថ្នាំពេទ្យ។ល។ ទោះបីជាបរិមាណអាសូតមានបរិមាណច្រើនតាមព្យញ្ជនៈ "ពីខ្យល់" ដោយសារតែភាពខ្លាំងនៃម៉ូលេគុលអាសូត N 2 ដែលបានពិពណ៌នាខាងលើ បញ្ហានៃការទទួលបានសមាសធាតុដែលមានអាសូតពីខ្យល់នៅតែមិនអាចដោះស្រាយបានជាយូរមកហើយ។ សមាសធាតុអាសូតភាគច្រើនត្រូវបានស្រង់ចេញពីសារធាតុរ៉ែរបស់វា ដូចជាអំបិលឈីលីជាដើម។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ ការកាត់បន្ថយទុនបំរុងនៃសារធាតុរ៉ែទាំងនេះ ក៏ដូចជាតម្រូវការកើនឡើងនៃសមាសធាតុអាសូត បង្ខំឱ្យការងារជួសជុលឧស្សាហកម្មនៃអាសូតបរិយាកាសត្រូវបានពន្លឿន។
វិធីសាស្រ្តអាម៉ូញាក់ទូទៅបំផុតនៃការជួសជុលអាសូតបរិយាកាស។ ប្រតិកម្មបញ្ច្រាសនៃការសំយោគអាម៉ូញាក់៖
3H 2 + N 2 ↔ 2NH ៣
exothermic (ឥទ្ធិពលកម្ដៅ 92 kJ) និងភ្ជាប់មកជាមួយការថយចុះនៃបរិមាណ ដូច្នេះដើម្បីផ្លាស់ប្តូរលំនឹងទៅខាងស្តាំស្របតាមគោលការណ៍ Le Chatelier-Brown ការធ្វើឱ្យត្រជាក់នៃល្បាយ និងសម្ពាធខ្ពស់គឺចាំបាច់។ ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយតាមទស្សនៈ kinetic ការបន្ថយសីតុណ្ហភាពគឺមិនអំណោយផលទេព្រោះវាកាត់បន្ថយអត្រាប្រតិកម្មយ៉ាងខ្លាំង - រួចហើយនៅ 700 ° C អត្រាប្រតិកម្មគឺទាបពេកសម្រាប់ការប្រើប្រាស់ជាក់ស្តែង។
ក្នុងករណីបែបនេះ កាតាលីករត្រូវបានប្រើប្រាស់ព្រោះកាតាលីករសមស្របមួយអនុញ្ញាតឱ្យអត្រាប្រតិកម្មត្រូវបានកើនឡើងដោយមិនផ្លាស់ប្តូរលំនឹង។ នៅក្នុងដំណើរការនៃការស្វែងរកកាតាលីករដែលសមស្រប សមាសធាតុផ្សេងគ្នាប្រហែលម្ភៃពាន់ត្រូវបានសាកល្បង។ ដោយផ្អែកលើការរួមបញ្ចូលគ្នានៃលក្ខណៈសម្បត្តិ (សកម្មភាពកាតាលីករ, ភាពធន់ទ្រាំទៅនឹងការពុល, ការចំណាយទាប) កាតាលីករដែលប្រើយ៉ាងទូលំទូលាយបំផុតគឺមួយដោយផ្អែកលើដែកលោហធាតុជាមួយនឹងល្បាយនៃអុកស៊ីដអាលុយមីញ៉ូមនិងប៉ូតាស្យូម។ ដំណើរការនេះត្រូវបានអនុវត្តនៅសីតុណ្ហភាព 400-600 ° C និងសម្ពាធនៃ 10-1000 បរិយាកាស។
គួរកត់សម្គាល់ថានៅសម្ពាធលើសពី 2000 បរិយាកាសការសំយោគអាម៉ូញាក់ពីល្បាយនៃអ៊ីដ្រូសែននិងអាសូតកើតឡើងក្នុងល្បឿនលឿននិងដោយគ្មានកាតាលីករ។ ឧទាហរណ៍នៅ 850 ° C និង 4500 បរិយាកាសទិន្នផលផលិតផលគឺ 97% ។
មានវិធីសាស្រ្តសាមញ្ញតិចជាងមួយផ្សេងទៀតសម្រាប់ការផ្សារភ្ជាប់ឧស្សាហកម្មនៃអាសូតបរិយាកាស - វិធីសាស្រ្ត cyanamide ដោយផ្អែកលើប្រតិកម្មនៃជាតិកាល់ស្យូម carbide ជាមួយអាសូតនៅ 1000 ° C ។ ប្រតិកម្មកើតឡើងតាមសមីការ៖
CaC 2 + N 2 → CaCN 2 + C ។
ប្រតិកម្មគឺ exothermic ឥទ្ធិពលកម្ដៅរបស់វាគឺ 293 kJ ។
ជារៀងរាល់ឆ្នាំប្រហែល 1·10 6 តោននៃអាសូតត្រូវបានយកចេញពីបរិយាកាសរបស់ផែនដីដោយឧស្សាហកម្ម។ ដំណើរការនៃការទទួលបានអាសូតត្រូវបានពិពណ៌នាលម្អិតនៅទីនេះ GRASYS
សមាសធាតុអាសូត
ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃអាសូតនៅក្នុងសមាសធាតុគឺ −3, −2, −1, +1, +2, +3, +4, +5 ។សមាសធាតុអាសូតនៅក្នុងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម −3 ត្រូវបានតំណាងដោយ nitrides ដែលអាម៉ូញាក់គឺមានសារៈសំខាន់បំផុត;
សមាសធាតុអាសូតនៅក្នុងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម −2 គឺមិនសូវមានលក្ខណៈធម្មតាទេ ដែលតំណាងដោយ pernitrides ដែលសំខាន់បំផុតគឺអ៊ីដ្រូសែន pernitride N2H4 ឬ hydrazine (ក៏មានអ៊ីដ្រូសែន pernitride N2H2 មិនស្ថិតស្ថេរខ្លាំងផងដែរ diimide);
សមាសធាតុអាសូតនៅក្នុងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម −1 NH2OH (hydroxylamine) គឺជាមូលដ្ឋានមិនស្ថិតស្ថេរដែលត្រូវបានប្រើប្រាស់រួមជាមួយអំបិលអ៊ីដ្រូស៊ីឡាម៉ូញ៉ូមក្នុងការសំយោគសរីរាង្គ។
សមាសធាតុអាសូតនៅក្នុងរដ្ឋអុកស៊ីតកម្ម +1 នីទ្រីកអុកស៊ីដ (I) N2O (អុកស៊ីដអាសូត, ឧស្ម័នសើច);
សមាសធាតុអាសូតនៅក្នុងរដ្ឋអុកស៊ីតកម្ម +2 នីទ្រីកអុកស៊ីដ (II) NO (អាសូតម៉ូណូអុកស៊ីត);
សមាសធាតុអាសូតនៅក្នុងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម +3 អាសូតអុកស៊ីត (III) N2O3 អាស៊ីតនីត្រូស ដេរីវេនៃអ៊ីយ៉ុង NO2- អាសូត trifluoride NF3;
សមាសធាតុអាសូតនៅក្នុងរដ្ឋអុកស៊ីតកម្ម +4 អាសូតអុកស៊ីដ (IV) NO2 (អាសូតឌីអុកស៊ីត, ឧស្ម័នពណ៌ត្នោត);
សមាសធាតុអាសូតនៅក្នុងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម +5 - នីទ្រីកអុកស៊ីដ (V) N2O5 អាស៊ីតនីទ្រីកនិងអំបិលរបស់វា - នីត្រាត។ល។
ប្រើនិងកម្មវិធី
អាសូតរាវឆ្អិនទាបនៅក្នុងធុងដែក។
អាសូតរាវត្រូវបានគេប្រើជាសារធាតុត្រជាក់ និងសម្រាប់ការព្យាបាលដោយប្រើទឹកត្រជាក់។
កម្មវិធីឧស្សាហកម្មនៃឧស្ម័នអាសូតគឺដោយសារតែលក្ខណៈសម្បត្តិអសកម្មរបស់វា។ អាសូតឧស្ម័នគឺជាភ្លើងនិងការពារការផ្ទុះ, ការពារអុកស៊ីតកម្មនិងការរលួយ។ នៅក្នុងគីមីវិទ្យា អាសូតត្រូវបានប្រើដើម្បីសម្អាតធុង និងបំពង់បង្ហូរប្រេង ពិនិត្យមើលប្រតិបត្តិការនៃបំពង់ក្រោមសម្ពាធ និងបង្កើនការផលិតវាល។ នៅក្នុងការជីកយករ៉ែ អាសូតអាចត្រូវបានប្រើដើម្បីបង្កើតបរិយាកាសផ្ទុះនៅក្នុងមីន និងដើម្បីពង្រីកស្រទាប់ថ្ម។ នៅក្នុងការផលិតអេឡិចត្រូនិចអាសូតត្រូវបានប្រើដើម្បីបន្សុទ្ធតំបន់ដែលមិនអនុញ្ញាតឱ្យមានវត្តមាននៃអុកស៊ីតកម្មអុកស៊ីតកម្ម។ នៅក្នុងដំណើរការជាប្រពៃណីដែលត្រូវបានអនុវត្តដោយប្រើខ្យល់ ប្រសិនបើអុកស៊ីតកម្ម ឬការពុកផុយជាកត្តាអវិជ្ជមាន អាសូតអាចជំនួសខ្យល់ដោយជោគជ័យ។
តំបន់សំខាន់នៃការប្រើប្រាស់អាសូត គឺការប្រើប្រាស់របស់វាសម្រាប់ការសំយោគបន្ថែមនៃសមាសធាតុជាច្រើនដែលមានអាសូត ដូចជា អាម៉ូញាក់ ជីអាសូត សារធាតុផ្ទុះ សារធាតុពណ៌។ល។ បរិមាណដ៏ច្រើននៃអាសូតត្រូវបានប្រើប្រាស់ក្នុងការផលិតកូកាកូឡា ("ស្ងួត ការពន្លត់កូកាកូឡា”) កំឡុងពេលផ្ទុកកូកាពីអាគុយ កូកាកូឡា ក៏ដូចជាសម្រាប់ “ចុច” ឥន្ធនៈនៅក្នុងរ៉ុក្កែតពីធុងទៅស្នប់ ឬម៉ាស៊ីន។
នៅក្នុងឧស្សាហកម្មម្ហូបអាហារ អាសូតត្រូវបានចុះបញ្ជីជាសារធាតុបន្ថែមអាហារ E941ជាឧបករណ៍ផ្ទុកឧស្ម័នសម្រាប់ការវេចខ្ចប់ និងការផ្ទុក ទូទឹកកក និងអាសូតរាវត្រូវបានប្រើនៅពេលដាក់ដបប្រេង និងភេសជ្ជៈដែលមិនមានជាតិកាបូនដើម្បីបង្កើតសម្ពាធលើស និងបរិយាកាសអសកម្មនៅក្នុងធុងទន់។
អាសូតរាវត្រូវបានបង្ហាញជាញឹកញាប់នៅក្នុងខ្សែភាពយន្តជាសារធាតុដែលអាចបង្កកវត្ថុធំល្មមភ្លាមៗ។ នេះគឺជាកំហុសទូទៅមួយ។ សូម្បីតែការបង្កកផ្កាក៏ទាមទាររយៈពេលយូរដែរ។ នេះគឺដោយសារតែសមត្ថភាពកំដៅទាបបំផុតនៃអាសូត។ សម្រាប់ហេតុផលដូចគ្នានេះ វាជាការលំបាកខ្លាំងណាស់ក្នុងការធ្វើឱ្យត្រជាក់ ដោយនិយាយថា ចាក់សោដល់ −196 °C ហើយបំបែកពួកវាដោយផ្លុំតែម្តង។
អាសូតរាវមួយលីត្រ ហួត និងកំដៅដល់ 20 អង្សាសេ បង្កើតបានប្រហែល 700 លីត្រនៃឧស្ម័ន។ សម្រាប់ហេតុផលនេះ អាសូតរាវត្រូវបានរក្សាទុកនៅក្នុងនាវា Dewar ដែលមានអ៊ីសូឡង់ប្រភេទបើកចំហពិសេស ឬធុងសម្ពាធ cryogenic ។ គោលការណ៍នៃការពន្លត់ភ្លើងជាមួយអាសូតរាវគឺផ្អែកលើការពិតដូចគ្នា។ តាមរយៈការហួត អាសូតនឹងបំលាស់ទីអុកស៊ីហ្សែនដែលចាំបាច់សម្រាប់ចំហេះ ហើយភ្លើងក៏ឈប់។ ដោយសារអាសូតមិនដូចទឹក ពពុះ ឬម្សៅទេ ហួត និងបាត់ទៅវិញ ការពន្លត់ភ្លើងអាសូតគឺជាយន្តការពន្លត់ភ្លើងដ៏មានប្រសិទ្ធភាពបំផុតក្នុងន័យរក្សាវត្ថុមានតម្លៃ។
ការបង្កកសត្វមានជីវិតជាមួយនឹងអាសូតរាវ ជាមួយនឹងលទ្ធភាពនៃការ defrosting ជាបន្តបន្ទាប់របស់ពួកគេគឺមានបញ្ហា។ បញ្ហាគឺអសមត្ថភាពក្នុងការបង្កក (និងមិនបង្កក) សត្វយ៉ាងឆាប់រហ័សគ្រប់គ្រាន់ ដូច្នេះភាពមិនដូចគ្នានៃការបង្កកមិនប៉ះពាល់ដល់មុខងារសំខាន់របស់វា។ Stanislaw Lem ដោយស្រមៃអំពីប្រធានបទនេះនៅក្នុងសៀវភៅរបស់គាត់ "Fiasco" បានបង្កើតប្រព័ន្ធត្រជាក់អាសូតបន្ទាន់មួយ ដែលបំពង់អាសូតដែលគោះធ្មេញ ត្រូវបានរុញចូលទៅក្នុងមាត់របស់អវកាសយានិក ហើយស្ទ្រីមអាសូតច្រើនត្រូវបានផ្គត់ផ្គង់នៅខាងក្នុង។
ការសម្គាល់ស៊ីឡាំង
ស៊ីឡាំងអាសូតត្រូវបានលាបពណ៌ខ្មៅ ត្រូវតែមានសិលាចារឹកពណ៌លឿង និងឆ្នូតពណ៌ត្នោត (ស្តង់ដារ
អាសូតគឺជាធាតុគីមីដែលមានលេខអាតូម 7 ។ វាជាឧស្ម័នគ្មានក្លិន គ្មានរសជាតិ និងគ្មានពណ៌។
ដូច្នេះ មនុស្សម្នាក់មិនមានអារម្មណ៍ថាមានអាសូតនៅក្នុងបរិយាកាសផែនដីទេ ខណៈពេលដែលវាមាន 78 ភាគរយនៃសារធាតុនេះ។ អាសូតគឺជាសារធាតុមួយក្នុងចំណោមសារធាតុទូទៅបំផុតនៅលើភពផែនដីរបស់យើង។ ជារឿយៗអ្នកអាចលឺថាបើគ្មានអាសូតនឹងគ្មានអាហារទេ ហើយនេះជាការពិត។ យ៉ាងណាមិញ សមាសធាតុប្រូតេអ៊ីនដែលបង្កើតជាភាវៈរស់ទាំងអស់ ចាំបាច់មានផ្ទុកអាសូត។
អាសូតនៅក្នុងធម្មជាតិ
អាសូតត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងបរិយាកាសក្នុងទម្រង់ជាម៉ូលេគុលដែលមានអាតូមពីរ។ បន្ថែមពីលើបរិយាកាស អាសូតត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងអាវធំរបស់ផែនដី និងនៅក្នុងស្រទាប់ humus នៃដី។ ប្រភពសំខាន់នៃអាសូតសម្រាប់ផលិតកម្មឧស្សាហកម្មគឺសារធាតុរ៉ែ។
ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ ក្នុងប៉ុន្មានទសវត្សរ៍ថ្មីៗនេះ នៅពេលដែលទុនបម្រុងរ៉ែចាប់ផ្តើមអស់ តម្រូវការបន្ទាន់មួយបានកើតឡើងដើម្បីបំបែកអាសូតចេញពីខ្យល់តាមខ្នាតឧស្សាហកម្ម។ ឥឡូវនេះបញ្ហានេះត្រូវបានដោះស្រាយ ហើយបរិមាណដ៏ច្រើននៃអាសូតសម្រាប់តម្រូវការឧស្សាហកម្មត្រូវបានស្រង់ចេញពីបរិយាកាស។
តួនាទីរបស់អាសូតក្នុងជីវវិទ្យា វដ្តអាសូត
នៅលើផែនដី អាសូតឆ្លងកាត់ការបំប្លែងមួយចំនួន ដែលទាំងកត្តាជីវសាស្ត្រ (ទាក់ទងនឹងជីវិត) និងកត្តា abiotic ត្រូវបានពាក់ព័ន្ធ។ អាសូតចូលទៅក្នុងរុក្ខជាតិពីបរិយាកាស និងដី មិនមែនដោយផ្ទាល់ទេ ប៉ុន្តែតាមរយៈអតិសុខុមប្រាណ។ បាក់តេរីជួសជុលអាសូតរក្សា និងដំណើរការអាសូត ដោយបំប្លែងវាទៅជាទម្រង់ដែលរុក្ខជាតិអាចស្រូបយកបានយ៉ាងងាយ។ នៅក្នុងរាងកាយរុក្ខជាតិ អាសូតត្រូវបានបំប្លែងទៅជាសមាសធាតុស្មុគស្មាញ ជាពិសេសប្រូតេអ៊ីន។
តាមរយៈខ្សែសង្វាក់អាហារ សារធាតុទាំងនេះចូលទៅក្នុងខ្លួនរបស់សត្វស្មៅ ហើយបន្ទាប់មកសត្វមំសាសី។ បន្ទាប់ពីការស្លាប់របស់ភាវៈរស់ទាំងអស់ អាសូតត្រឡប់ទៅដីវិញ ដែលជាកន្លែងដែលវាឆ្លងកាត់ការរលួយ ( ammonification និង denitrification ) ។ អាសូតត្រូវបានជួសជុលនៅក្នុងដី សារធាតុរ៉ែ ទឹក ចូលទៅក្នុងបរិយាកាស ហើយរង្វង់កើតឡើងម្តងទៀត។
ការអនុវត្តអាសូត
បន្ទាប់ពីការរកឃើញអាសូត (វាបានកើតឡើងនៅសតវត្សទី 18) លក្ខណៈសម្បត្តិនៃសារធាតុខ្លួនវា សមាសធាតុរបស់វា និងលទ្ធភាពនៃការប្រើប្រាស់វានៅក្នុងកសិដ្ឋានត្រូវបានសិក្សាយ៉ាងល្អ។ ចាប់តាំងពីទុនបម្រុងនៃអាសូតនៅលើភពផែនដីរបស់យើងមានចំនួនច្រើន ធាតុនេះត្រូវបានប្រើប្រាស់យ៉ាងសកម្មបំផុត។ 
អាសូតសុទ្ធត្រូវបានប្រើប្រាស់ក្នុងទម្រង់រាវ ឬឧស្ម័ន។ អាសូតរាវមានសីតុណ្ហភាពដក 196 អង្សាសេ ហើយត្រូវបានប្រើប្រាស់ក្នុងផ្នែកខាងក្រោម៖
— នៅក្នុងថ្នាំ។អាសូតរាវគឺជាសារធាតុត្រជាក់នៅក្នុងនីតិវិធីព្យាបាលដោយគ្រីស្តាល់ ពោលគឺការព្យាបាលត្រជាក់។ ការបង្កក Flash ត្រូវបានប្រើដើម្បីយកដុំសាច់ផ្សេងៗចេញ។ សំណាកជាលិកា និងកោសិការស់ (ជាពិសេសមេជីវិតឈ្មោល និងស៊ុត) ត្រូវបានរក្សាទុកក្នុងអាសូតរាវ។ សីតុណ្ហ ភាពទាប អនុញ្ញាត្តិឱ្យវត្ថុធាតុជីវៈត្រូវបានរក្សាទុកក្នុងរយៈពេលយូរ ហើយបន្ទាប់មករលាយ និងប្រើប្រាស់។
លទ្ធភាពនៃការរក្សាទុកសារពាង្គកាយមានជីវិតទាំងមូលនៅក្នុងអាសូតរាវ ហើយប្រសិនបើចាំបាច់ ការបន្ទោរបង់ពួកវាដោយគ្មានគ្រោះថ្នាក់ណាមួយត្រូវបានបង្ហាញដោយអ្នកនិពន្ធប្រឌិតវិទ្យាសាស្រ្ត។ ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយនៅក្នុងការពិតវាមិនទាន់អាចធ្វើជាម្ចាស់នៃបច្ចេកវិទ្យានេះនៅឡើយទេ។
— នៅក្នុងឧស្សាហកម្មម្ហូបអាហារអាសូតរាវត្រូវបានប្រើនៅពេលដាក់ដបរាវដើម្បីបង្កើតបរិយាកាសអសកម្មនៅក្នុងធុង។
ជាទូទៅ អាសូតត្រូវបានប្រើនៅក្នុងតំបន់ដែលមានបរិយាកាសឧស្ម័នដោយមិនចាំបាច់មានអុកស៊ីហ្សែន ឧ.
— នៅក្នុងការពន្លត់អគ្គីភ័យ. អាសូតបំលាស់ទីអុកស៊ីហ្សែន ដោយគ្មានដំណើរការចំហេះមិនត្រូវបានគាំទ្រ ហើយភ្លើងរលត់។
ឧស្ម័នអាសូតបានរកឃើញកម្មវិធីនៅក្នុងឧស្សាហកម្មដូចខាងក្រោមៈ
— ផលិតកម្មអាហារ. អាសូតត្រូវបានប្រើជាឧបករណ៍ផ្ទុកឧស្ម័នអសកម្ម ដើម្បីរក្សាភាពស្រស់នៃផលិតផលវេចខ្ចប់។
— នៅក្នុងឧស្សាហកម្មប្រេង និងការជីកយករ៉ែ. បំពង់បង្ហូរប្រេង និងធុងត្រូវបានបន្សុទ្ធដោយអាសូត វាត្រូវបានចាក់ចូលទៅក្នុងអណ្តូងរ៉ែដើម្បីបង្កើតបរិយាកាសឧស្ម័នដែលអាចផ្ទុះបាន។
— នៅក្នុងការផលិតយន្តហោះសំបកកង់រថយន្តត្រូវបានបំប៉ោងដោយអាសូត។
ទាំងអស់ខាងលើអនុវត្តចំពោះការប្រើប្រាស់អាសូតសុទ្ធ ប៉ុន្តែកុំភ្លេចថាធាតុនេះគឺជាវត្ថុធាតុដើមសម្រាប់ផលិតម៉ាស់នៃសមាសធាតុផ្សេងៗ៖
- អាម៉ូញាក់។ សារធាតុដែលត្រូវបានគេស្វែងរកយ៉ាងខ្លាំងដែលមានអាសូត។ អាម៉ូញាក់ត្រូវបានគេប្រើក្នុងការផលិតជី ប៉ូលីម័រ សូដា និងអាស៊ីតនីទ្រីក។ វាត្រូវបានគេប្រើនៅក្នុងថ្នាំនិងក្នុងការផលិតឧបករណ៍ទូរទឹកកក;
- ជីអាសូត;
- គ្រឿងផ្ទុះ;
- ថ្នាំលាប។ល។ 
អាសូតមិនត្រឹមតែជាធាតុគីមីធម្មតាបំផុតមួយប៉ុណ្ណោះទេ ប៉ុន្តែក៏ជាសមាសធាតុចាំបាច់បំផុតដែលប្រើក្នុងសាខាជាច្រើននៃសកម្មភាពរបស់មនុស្ស។
អាសូតគឺជាធាតុគីមីដ៏ល្បីមួយ ដែលត្រូវបានតាងដោយអក្សរ N. ធាតុនេះប្រហែលជាមូលដ្ឋាននៃគីមីវិទ្យាអសរីរាង្គ វាចាប់ផ្តើមសិក្សាលម្អិតនៅថ្នាក់ទី៨។ នៅក្នុងអត្ថបទនេះ យើងនឹងពិនិត្យមើលធាតុគីមីនេះ ក៏ដូចជាលក្ខណៈសម្បត្តិ និងប្រភេទរបស់វា។
ប្រវត្តិនៃការរកឃើញធាតុគីមី
អាសូតគឺជាធាតុមួយដែលត្រូវបានគេណែនាំជាលើកដំបូងដោយអ្នកគីមីវិទ្យាជនជាតិបារាំងដ៏ល្បី Antoine Lavoisier ។ ប៉ុន្តែអ្នកវិទ្យាសាស្ត្រជាច្រើនកំពុងតស៊ូដើម្បីចំណងជើងនៃអ្នករកឃើញអាសូត រួមមាន Henry Cavendish, Karl Scheele និង Daniel Rutherford ។
ជាលទ្ធផលនៃការពិសោធន៍ គាត់គឺជាមនុស្សដំបូងគេដែលញែកធាតុគីមីមួយ ប៉ុន្តែមិនដែលដឹងថាគាត់ទទួលបានសារធាតុសាមញ្ញនោះទេ។ គាត់បានរាយការណ៍អំពីបទពិសោធន៍របស់គាត់ និងបានសិក្សាជាច្រើនផងដែរ។ Priestley ប្រហែលជាគ្រប់គ្រងដោយឡែកពីធាតុនេះ ប៉ុន្តែអ្នកវិទ្យាសាស្ត្រមិនអាចយល់ពីអ្វីដែលគាត់ទទួលបាននោះទេ ដូច្នេះគាត់មិនសមនឹងទទួលបានងារជាអ្នករកឃើញនោះទេ។ Karl Scheele បានធ្វើការស្រាវជ្រាវដូចគ្នាក្នុងពេលតែមួយជាមួយពួកគេ ប៉ុន្តែមិនបានឈានដល់ការសន្និដ្ឋានដែលចង់បាននោះទេ។
ក្នុងឆ្នាំដដែលនោះ Daniel Rutherford បានគ្រប់គ្រងមិនត្រឹមតែដើម្បីទទួលបានអាសូតប៉ុណ្ណោះទេ ថែមទាំងដើម្បីពិពណ៌នាអំពីវា បោះពុម្ពផ្សាយវិក្កយបត្រ និងបង្ហាញពីលក្ខណៈសម្បត្តិគីមីជាមូលដ្ឋាននៃធាតុ។ ប៉ុន្តែសូម្បីតែ Rutherford ក៏មិនយល់ច្បាស់ពីអ្វីដែលគាត់ទទួលបានដែរ។ ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយវាគឺជាគាត់ដែលត្រូវបានគេចាត់ទុកថាជាអ្នករកឃើញព្រោះគាត់ជិតស្និទ្ធនឹងដំណោះស្រាយបំផុត។
ប្រភពដើមនៃនាមត្រកូល អាសូត
ពីភាសាក្រិច "អាសូត" ត្រូវបានបកប្រែជា "គ្មានជីវិត" ។ វាគឺជា Lavoisier ដែលធ្វើការលើច្បាប់នៃនាមត្រកូល ហើយបានសម្រេចចិត្តដាក់ឈ្មោះធាតុតាមវិធីនោះ។ នៅក្នុងសតវត្សទី 18 អ្វីទាំងអស់ដែលត្រូវបានគេស្គាល់អំពីធាតុនេះគឺថាវាមិនគាំទ្រការដកដង្ហើម។ ដូច្នេះឈ្មោះនេះត្រូវបានអនុម័ត។
នៅក្នុងឡាតាំង អាសូតត្រូវបានគេហៅថា "nitrogenium" ដែលមានន័យថា "ផ្តល់កំណើតឱ្យអំបិល" ។ ការរចនាសម្រាប់អាសូតបានមកពីភាសាឡាតាំង - អក្សរ N. ប៉ុន្តែឈ្មោះខ្លួនឯងមិនបានចាក់ឬសនៅក្នុងប្រទេសជាច្រើនទេ។
ប្រេវ៉ាឡង់នៃធាតុ
អាសូតគឺប្រហែលជាធាតុមួយក្នុងចំណោមធាតុដែលមានច្រើនបំផុតនៅលើភពផែនដីរបស់យើងដែលជាប់ចំណាត់ថ្នាក់ទី 4 ក្នុងភាពសម្បូរបែប។ ធាតុនេះក៏ត្រូវបានរកឃើញផងដែរនៅក្នុងបរិយាកាសព្រះអាទិត្យនៅលើភព Uranus និង Neptune ។ បរិយាកាសនៃ Titan, Pluto និង Triton ត្រូវបានផលិតពីអាសូត។ លើសពីនេះ បរិយាកាសរបស់ផែនដីមាន ៧៨-៧៩ ភាគរយនៃធាតុគីមីនេះ។
អាសូតដើរតួនាទីសំខាន់ជីវសាស្រ្ត ព្រោះវាចាំបាច់សម្រាប់អត្ថិភាពនៃរុក្ខជាតិ និងសត្វ។ សូម្បីតែរាងកាយរបស់មនុស្សមានពី 2 ទៅ 3 ភាគរយនៃធាតុគីមីនេះ។ ជាផ្នែកមួយនៃក្លរ៉ូហ្វីល អាស៊ីតអាមីណូ ប្រូតេអ៊ីន អាស៊ីតនុយក្លេអ៊ីក។
អាសូតរាវ
អាសូតរាវគឺជាអង្គធាតុរាវថ្លាគ្មានពណ៌ ដែលជារដ្ឋសរុបមួយនៃអាសូតគីមី ដែលត្រូវបានគេប្រើយ៉ាងទូលំទូលាយនៅក្នុងឧស្សាហកម្ម សំណង់ និងថ្នាំ។ វាត្រូវបានប្រើសម្រាប់ការបង្កកសារធាតុសរីរាង្គ ឧបករណ៍ធ្វើឱ្យត្រជាក់ និងក្នុងថ្នាំសម្រាប់បំបាត់ឬស (ឱសថសាភ័ណភ្ព)។
អាសូតរាវមិនពុលនិងមិនផ្ទុះ។
អាសូតម៉ូលេគុល
អាសូតម៉ូលេគុលគឺជាធាតុមួយដែលត្រូវបានគេរកឃើញនៅក្នុងបរិយាកាសនៃភពផែនដីរបស់យើង ហើយបង្កើតបានជាវាភាគច្រើន។ រូបមន្តនៃអាសូតម៉ូលេគុលគឺ N 2 ។ អាសូតបែបនេះមានប្រតិកម្មជាមួយធាតុគីមី ឬសារធាតុផ្សេងទៀតតែនៅសីតុណ្ហភាពខ្ពស់ប៉ុណ្ណោះ។
លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្ត
នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា អាសូតធាតុគីមីគឺគ្មានក្លិន គ្មានពណ៌ និងមិនអាចរលាយក្នុងទឹកបាន។ អាសូតរាវមានភាពជាប់លាប់ស្រដៀងនឹងទឹក ដូចជាថ្លា និងគ្មានពណ៌។ អាសូតមានស្ថានភាពនៃការប្រមូលផ្តុំមួយផ្សេងទៀតនៅសីតុណ្ហភាពក្រោម -210 ដឺក្រេ វាប្រែទៅជារឹង និងបង្កើតជាគ្រីស្តាល់ព្រិលពណ៌សដ៏ធំ។ ស្រូបយកអុកស៊ីសែនពីខ្យល់។
លក្ខណៈសម្បត្តិគីមី
អាសូតជាកម្មសិទ្ធិរបស់ក្រុមមិនមែនលោហធាតុ ហើយទទួលយកលក្ខណៈសម្បត្តិពីធាតុគីមីផ្សេងទៀតពីក្រុមនេះ។ ជាទូទៅ nonmetals មិនមែនជាចំហាយអគ្គិសនីល្អទេ។ អាសូតបង្កើតជាអុកស៊ីដផ្សេងៗ ដូចជា NO (ម៉ូណូអុកស៊ីត)។ NO ឬ nitric oxide គឺជាថ្នាំបន្ធូរសាច់ដុំ (សារធាតុដែលបន្ធូរសាច់ដុំយ៉ាងសំខាន់ដោយមិនបង្កគ្រោះថ្នាក់ ឬផលប៉ះពាល់ផ្សេងទៀតលើរាងកាយមនុស្ស)។ អុកស៊ីដដែលមានអាតូមអាសូតច្រើន ឧទាហរណ៍ N 2 O គឺជាឧស្ម័នសើចដែលមានរសជាតិផ្អែមបន្តិច ដែលប្រើក្នុងឱសថជាថ្នាំស្ពឹក។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ NO 2 oxide មិនមានអ្វីពាក់ព័ន្ធជាមួយ 2 ទីមួយទេ ព្រោះវាជាឧស្ម័នផ្សងគ្រោះថ្នាក់ ដែលមាននៅក្នុងផ្សែងរថយន្ត ហើយបំពុលបរិយាកាសយ៉ាងធ្ងន់ធ្ងរ។
អាស៊ីតនីទ្រីក ដែលត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយអាតូមអ៊ីដ្រូសែន អាតូមអាសូត និងអាតូមអុកស៊ីសែនបី គឺជាអាស៊ីតដ៏រឹងមាំ។ វាត្រូវបានគេប្រើយ៉ាងទូលំទូលាយនៅក្នុងការផលិតនៃជី, គ្រឿងអលង្ការ, ការសំយោគសរីរាង្គ, ឧស្សាហកម្មយោធា (ការផលិតនៃការផ្ទុះនិងការសំយោគសារធាតុពុល), ការផលិតនៃការជ្រលក់ថ្នាំ, ល អាស៊ីតនីទ្រីកគឺមានះថាក់យ៉ាងខ្លាំងដល់រាងកាយមនុស្សវាទុក ដំបៅនិងរលាកគីមីនៅលើស្បែក។
មនុស្សយល់ច្រឡំថាកាបូនឌីអុកស៊ីតជាអាសូត។ តាមពិតដោយសារតែលក្ខណៈសម្បត្តិគីមីរបស់វា ធាតុមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងធាតុមួយចំនួនតូចនៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា។ ហើយកាបូនឌីអុកស៊ីតគឺជាកាបូនម៉ូណូអុកស៊ីត។
ការអនុវត្តធាតុគីមី
អាសូតរាវត្រូវបានប្រើក្នុងថ្នាំសម្រាប់ការព្យាបាលត្រជាក់ (ការព្យាបាលដោយប្រើគ្រីស្តាល់) និងក្នុងការចម្អិនអាហារជាទូរទឹកកកផងដែរ។
ធាតុនេះក៏បានរកឃើញកម្មវិធីទូលំទូលាយនៅក្នុងឧស្សាហកម្មផងដែរ។ អាសូតគឺជាឧស្ម័នដែលអាចផ្ទុះ និងធន់នឹងភ្លើង។ លើសពីនេះទៀតវាការពារការរលួយនិងអុកស៊ីតកម្ម។ ឥឡូវនេះ អាសូតត្រូវបានប្រើប្រាស់នៅក្នុងអណ្តូងរ៉ែ ដើម្បីបង្កើតបរិយាកាសការពារការផ្ទុះ។ ឧស្ម័នអាសូតត្រូវបានប្រើក្នុងគីមីឥន្ធនៈ។
នៅក្នុងឧស្សាហកម្មគីមីវាពិបាកណាស់ក្នុងការធ្វើដោយគ្មានអាសូត។ វាត្រូវបានប្រើសម្រាប់ការសំយោគសារធាតុ និងសមាសធាតុផ្សេងៗ ឧទាហរណ៍ ជីមួយចំនួន អាម៉ូញាក់ សារធាតុផ្ទុះ និងសារធាតុពណ៌។ សព្វថ្ងៃនេះបរិមាណដ៏ច្រើននៃអាសូតត្រូវបានប្រើសម្រាប់ការសំយោគអាម៉ូញាក់។
នៅក្នុងឧស្សាហកម្មម្ហូបអាហារ សារធាតុនេះត្រូវបានចុះបញ្ជីជាសារធាតុបន្ថែមអាហារ។
ល្បាយឬសារធាតុសុទ្ធ?
សូម្បីតែអ្នកវិទ្យាសាស្ត្រនៅពាក់កណ្តាលដំបូងនៃសតវត្សទី 18 ដែលបានគ្រប់គ្រងដោយឡែកពីគ្នានៃធាតុគីមីបានគិតថាអាសូតគឺជាល្បាយមួយ។ ប៉ុន្តែមានភាពខុសគ្នាខ្លាំងរវាងគំនិតទាំងនេះ។
វាមានជួរទាំងមូលនៃលក្ខណៈសម្បត្តិអចិន្រ្តៃយ៍ដូចជាសមាសភាព លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្ត និងគីមី។ ល្បាយគឺជាសមាសធាតុដែលមានធាតុគីមីពីរឬច្រើន។
ឥឡូវនេះយើងដឹងថាអាសូតគឺជាសារធាតុសុទ្ធព្រោះវាជាធាតុគីមី។
នៅពេលសិក្សាគីមីវិទ្យាវាមានសារៈសំខាន់ខ្លាំងណាស់ក្នុងការយល់ថាអាសូតគឺជាមូលដ្ឋាននៃគីមីសាស្ត្រទាំងអស់។ វាបង្កើតជាសមាសធាតុជាច្រើនដែលយើងទាំងអស់គ្នាជួបប្រទះ រួមទាំងឧស្ម័នសើច ឧស្ម័នពណ៌ត្នោត អាម៉ូញាក់ និងអាស៊ីតនីទ្រីក។ វាមិនមែនសម្រាប់អ្វីទាំងអស់ដែលគីមីវិទ្យានៅសាលាចាប់ផ្តើមជាមួយនឹងការសិក្សាអំពីធាតុគីមីដូចជាអាសូត។
