ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದಲ್ಲಿ ಸಾರಜನಕವನ್ನು ಹೇಗೆ ಗೊತ್ತುಪಡಿಸಲಾಗಿದೆ? ಸಾರಜನಕವು ಯಾವ ರೀತಿಯ ವಸ್ತುವಾಗಿದೆ? ಸಾರಜನಕದ ವಿಧಗಳು ಮತ್ತು ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು. ಸಾರಜನಕವನ್ನು ಪಡೆಯುವುದು ಮತ್ತು ಬಳಸುವುದು

V-A ಉಪಗುಂಪಿನ ಅಂಶಗಳ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು

ಅಂಶ	ಸಾರಜನಕ ಎನ್	ರಂಜಕ ಆರ್	ಆರ್ಸೆನಿಕ್ ಅಂತೆ	ಆಂಟಿಮನಿ ಎಸ್ಬಿ	ಬಿಸ್ಮತ್ ದ್ವಿ
ಆಸ್ತಿ
ಅಂಶದ ಸರಣಿ ಸಂಖ್ಯೆ	7	15	33	51	83
ಸಾಪೇಕ್ಷ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ	14,007	30,974	74,922	121,75	208,980
ಕರಗುವ ಬಿಂದು, C 0	-210	44,1 (ಬಿಳಿ)	817 (4MPa)	631	271
ಕುದಿಯುವ ಬಿಂದು, C 0	-196	280 (ಬಿಳಿ)	613	1380	1560
ಸಾಂದ್ರತೆ g/cm 3	0,96 (ಘನ)	1,82 (ಬಿಳಿ)	5,72	6,68	9,80
ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಗಳು	+5, +3,-3	+5, +3,-3	+5, +3,-3	+5, +3,-3	+5, +3,-3

1. ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳ ಪರಮಾಣುಗಳ ರಚನೆ

ಹೆಸರು ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶ	ಪರಮಾಣು ರಚನೆಯ ರೇಖಾಚಿತ್ರ	ಕೊನೆಯ ಶಕ್ತಿಯ ಮಟ್ಟದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ರಚನೆ	ಹೆಚ್ಚಿನ ಆಕ್ಸೈಡ್ R 2 O 5 ನ ಸೂತ್ರ	ಬಾಷ್ಪಶೀಲ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಸಂಯುಕ್ತ ಸೂತ್ರ RH 3
1. ಸಾರಜನಕ	N+7) 2) 5	…2s 2 2p 3	N2O5	ಎನ್ಎಚ್ 3
2. ರಂಜಕ	P+15) 2) 8) 5	…3s 2 3p 3	P2O5	PH 3
3. ಆರ್ಸೆನಿಕ್	ಹಾಗೆ+33) 2) 8) 18) 5	…4s 2 4p 3	As2O5	ಆಶ್ 3
4. ಆಂಟಿಮನಿ	Sb+51) 2) 8) 18) 18) 5	…5s 2 5p 3	Sb2O5	SbH 3
5. ಬಿಸ್ಮತ್	ದ್ವಿ+83) 2) 8) 18) 32) 18) 5	…6s 2 6p 3	Bi2O5	BiH 3

ಬಾಹ್ಯ ಶಕ್ತಿಯ ಮಟ್ಟದಲ್ಲಿ ಮೂರು ಜೋಡಿಯಾಗದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯು ಸಾಮಾನ್ಯ, ಉತ್ಸಾಹವಿಲ್ಲದ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ, ಸಾರಜನಕ ಉಪಗುಂಪಿನ ಅಂಶಗಳ ವೇಲೆನ್ಸಿ ಮೂರು ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ ಎಂಬ ಅಂಶವನ್ನು ವಿವರಿಸುತ್ತದೆ.

ನೈಟ್ರೋಜನ್ ಉಪಗುಂಪಿನ ಅಂಶಗಳ ಪರಮಾಣುಗಳು (ಸಾರಜನಕವನ್ನು ಹೊರತುಪಡಿಸಿ - ಸಾರಜನಕದ ಹೊರ ಮಟ್ಟವು ಕೇವಲ ಎರಡು ಉಪಹಂತಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ - 2 ಸೆ ಮತ್ತು 2 ಪಿ) ಬಾಹ್ಯ ಶಕ್ತಿಯ ಮಟ್ಟದಲ್ಲಿ ಡಿ-ಉಪಮಟ್ಟದ ಖಾಲಿ ಕೋಶಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ, ಆದ್ದರಿಂದ ಅವು s ನಿಂದ ಒಂದು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಅನ್ನು ಆವಿಯಾಗಿಸಬಹುದು. -ಸಬ್ಲೆವೆಲ್ ಮತ್ತು ಅದನ್ನು ಡಿ-ಸಬ್ಲೆವೆಲ್ಗೆ ವರ್ಗಾಯಿಸಿ. ಹೀಗಾಗಿ, ಫಾಸ್ಫರಸ್, ಆರ್ಸೆನಿಕ್, ಆಂಟಿಮನಿ ಮತ್ತು ಬಿಸ್ಮತ್ಗಳ ವೇಲೆನ್ಸಿ 5 ಆಗಿದೆ.

ಸಾರಜನಕ ಗುಂಪಿನ ಅಂಶಗಳು ಹೈಡ್ರೋಜನ್‌ನೊಂದಿಗೆ RH 3 ಸಂಯೋಜನೆಯ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ಮತ್ತು ಆಮ್ಲಜನಕದೊಂದಿಗೆ R 2 O 3 ಮತ್ತು R 2 O 5 ವಿಧದ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ. ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳು HRO 2 ಮತ್ತು HRO 3 (ಮತ್ತು ಆರ್ಥೋ ಆಮ್ಲಗಳು H 3 PO 4, ಸಾರಜನಕವನ್ನು ಹೊರತುಪಡಿಸಿ) ಆಮ್ಲಗಳಿಗೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿವೆ.

ಈ ಅಂಶಗಳ ಅತ್ಯಧಿಕ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿ +5, ಮತ್ತು ಕಡಿಮೆ -3.

ಪರಮಾಣುಗಳ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್‌ನ ಚಾರ್ಜ್ ಹೆಚ್ಚಾಗುವುದರಿಂದ, ಹೊರಗಿನ ಮಟ್ಟದಲ್ಲಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ ಸ್ಥಿರವಾಗಿರುತ್ತದೆ, ಪರಮಾಣುಗಳಲ್ಲಿನ ಶಕ್ತಿಯ ಮಟ್ಟಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಪರಮಾಣುವಿನ ತ್ರಿಜ್ಯವು ಸಾರಜನಕದಿಂದ ಬಿಸ್ಮತ್‌ಗೆ ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ, ನಕಾರಾತ್ಮಕ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಆಕರ್ಷಣೆ ಧನಾತ್ಮಕ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್‌ಗೆ ದುರ್ಬಲಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಕಳೆದುಕೊಳ್ಳುವ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವು ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಆದ್ದರಿಂದ, ಸಾರಜನಕ ಉಪಗುಂಪಿನಲ್ಲಿ ಸರಣಿ ಸಂಖ್ಯೆ ಹೆಚ್ಚಾದಂತೆ, ಲೋಹವಲ್ಲದ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಲೋಹೀಯ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತವೆ.

ಸಾರಜನಕವು ಲೋಹವಲ್ಲದ, ಬಿಸ್ಮತ್ ಒಂದು ಲೋಹವಾಗಿದೆ. ಸಾರಜನಕದಿಂದ ಬಿಸ್ಮತ್ ವರೆಗೆ, RH 3 ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ಬಲವು ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಆಮ್ಲಜನಕ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ಬಲವು ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ.

ಸಾರಜನಕ ಉಪಗುಂಪಿನ ಅಂಶಗಳಲ್ಲಿ ಪ್ರಮುಖವಾದವುಗಳು ಸಾರಜನಕ ಮತ್ತು ರಂಜಕ .

ಸಾರಜನಕ, ಭೌತಿಕ ಮತ್ತು ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು, ತಯಾರಿಕೆ ಮತ್ತು ಅಪ್ಲಿಕೇಶನ್

1. ಸಾರಜನಕವು ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶವಾಗಿದೆ

N +7) 2) 5

1 s 2 2 s 2 2 p 3 ಅಪೂರ್ಣ ಬಾಹ್ಯ ಮಟ್ಟ,ಪ - ಅಂಶ, ಲೋಹವಲ್ಲದ

ಅರ್(ಎನ್)=14

2. ಸಂಭವನೀಯ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಗಳು

ಮೂರು ಜೋಡಿಯಾಗದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯಿಂದಾಗಿ, ಸಾರಜನಕವು ತುಂಬಾ ಸಕ್ರಿಯವಾಗಿದೆ ಮತ್ತು ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಮಾತ್ರ ಕಂಡುಬರುತ್ತದೆ. ಸಾರಜನಕವು "-3" ರಿಂದ "+5" ವರೆಗಿನ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಲ್ಲಿ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಯನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸುತ್ತದೆ

3. ಸಾರಜನಕ - ಸರಳ ವಸ್ತು, ಆಣ್ವಿಕ ರಚನೆ, ಭೌತಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು

ಸಾರಜನಕ (ಗ್ರೀಕ್‌ನಿಂದ ἀ ζωτος - ನಿರ್ಜೀವ, ಲ್ಯಾಟ್. ಸಾರಜನಕ), ಹಿಂದಿನ ಹೆಸರುಗಳ ಬದಲಿಗೆ ("ಫ್ಲೋಜಿಸ್ಟಿಕೇಟೆಡ್", "ಮೆಫಿಟಿಕ್" ಮತ್ತು "ಹಾಳಾದ" ಗಾಳಿ) ಪ್ರಸ್ತಾಪಿಸಲಾಗಿದೆ 1787 ಆಂಟೊಯಿನ್ ಲಾವೊಸಿಯರ್ . ಮೇಲೆ ತೋರಿಸಿರುವಂತೆ, ಸಾರಜನಕವು ದಹನ ಅಥವಾ ಉಸಿರಾಟವನ್ನು ಬೆಂಬಲಿಸುವುದಿಲ್ಲ ಎಂದು ಆ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಈಗಾಗಲೇ ತಿಳಿದಿತ್ತು. ಈ ಆಸ್ತಿಯನ್ನು ಅತ್ಯಂತ ಪ್ರಮುಖವೆಂದು ಪರಿಗಣಿಸಲಾಗಿದೆ. ಸಾರಜನಕವು ಎಲ್ಲಾ ಜೀವಿಗಳಿಗೆ ವ್ಯತಿರಿಕ್ತವಾಗಿದೆ ಎಂದು ನಂತರ ಬದಲಾದರೂ, ಹೆಸರನ್ನು ಫ್ರೆಂಚ್ ಮತ್ತು ರಷ್ಯನ್ ಭಾಷೆಗಳಲ್ಲಿ ಸಂರಕ್ಷಿಸಲಾಗಿದೆ.

ಎನ್ 2 - ಕೋವೆಲೆಂಟ್ ನಾನ್ಪೋಲಾರ್ ಬಾಂಡ್, ಟ್ರಿಪಲ್ (σ, 2π), ಆಣ್ವಿಕ ಸ್ಫಟಿಕ ಜಾಲರಿ

ತೀರ್ಮಾನ:

1. ಸಾಮಾನ್ಯ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಕಡಿಮೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಾತ್ಮಕತೆ

2. ಅನಿಲ, ಬಣ್ಣರಹಿತ, ವಾಸನೆಯಿಲ್ಲದ, ಗಾಳಿಗಿಂತ ಹಗುರ

ಶ್ರೀ ( ಬಿ ಗಾಳಿ)/ ಶ್ರೀ ( ಎನ್ 2 ) = 29/28

4. ಸಾರಜನಕದ ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು

ಎನ್ - ಆಕ್ಸಿಡೈಸಿಂಗ್ ಏಜೆಂಟ್ (0 → -3)	ಎನ್ - ಕಡಿಮೆಗೊಳಿಸುವ ಏಜೆಂಟ್ (0 → +5)
1. ಲೋಹಗಳೊಂದಿಗೆ ನೈಟ್ರೈಡ್‌ಗಳು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ ಎಂX ಎನ್ - ಜೊತೆ ಬಿಸಿ ಮಾಡಿದಾಗ ಎಂಜಿ ಮತ್ತು ಕ್ಷಾರೀಯ ಭೂಮಿ ಮತ್ತು ಕ್ಷಾರೀಯ: 3С a + N 2= Ca 3 N 2 (t ನಲ್ಲಿ) - ಕೆ ಟಿ ಕೋಣೆಯಲ್ಲಿ ಸಿ ಲಿ ನೈಟ್ರೈಡ್‌ಗಳು ನೀರಿನಿಂದ ಕೊಳೆಯುತ್ತವೆ Ca 3 N 2 + 6H 2 O = 3Ca(OH) 2 + 2NH 3 2. ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಜೊತೆ 3 H 2 + N 2 ↔ 2 NH 3 (ಷರತ್ತುಗಳು - ಟಿ, ಪಿ, ಕ್ಯಾಟ್)	N 2 + O 2 ↔ 2 NO - Q (t= 2000 C ನಲ್ಲಿ) ಸಾರಜನಕವು ಸಲ್ಫರ್, ಇಂಗಾಲ, ರಂಜಕ, ಸಿಲಿಕಾನ್ ಮತ್ತು ಇತರ ಕೆಲವು ಲೋಹಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವುದಿಲ್ಲ.

5. ರಶೀದಿ:

ಉದ್ಯಮದಲ್ಲಿ ಸಾರಜನಕವನ್ನು ಗಾಳಿಯಿಂದ ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಇದನ್ನು ಮಾಡಲು, ಗಾಳಿಯನ್ನು ಮೊದಲು ತಂಪಾಗಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ದ್ರವೀಕರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ದ್ರವ ಗಾಳಿಯನ್ನು ಬಟ್ಟಿ ಇಳಿಸುವಿಕೆಗೆ ಒಳಪಡಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಸಾರಜನಕವು ಗಾಳಿಯ ಇತರ ಘಟಕವಾದ ಆಮ್ಲಜನಕ (-182.9 ° C) ಗಿಂತ ಸ್ವಲ್ಪ ಕಡಿಮೆ ಕುದಿಯುವ ಬಿಂದುವನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ (–195.8 ° C), ಆದ್ದರಿಂದ ದ್ರವ ಗಾಳಿಯನ್ನು ನಿಧಾನವಾಗಿ ಬಿಸಿ ಮಾಡಿದಾಗ, ಸಾರಜನಕವು ಮೊದಲು ಆವಿಯಾಗುತ್ತದೆ. ಹಳದಿ "ನೈಟ್ರೋಜನ್" ಶಾಸನದೊಂದಿಗೆ ಕಪ್ಪು ಸಿಲಿಂಡರ್ಗಳಲ್ಲಿ ಸಂಕುಚಿತ ರೂಪದಲ್ಲಿ (150 ಎಟಿಎಂ ಅಥವಾ 15 ಎಂಪಿಎ) ಗ್ರಾಹಕರಿಗೆ ಸಾರಜನಕ ಅನಿಲವನ್ನು ಸರಬರಾಜು ಮಾಡಲಾಗುತ್ತದೆ. ದೇವಾರ್ ಫ್ಲಾಸ್ಕ್‌ಗಳಲ್ಲಿ ದ್ರವ ಸಾರಜನಕವನ್ನು ಸಂಗ್ರಹಿಸಿ.

ಪ್ರಯೋಗಾಲಯದಲ್ಲಿಘನ ಸೋಡಿಯಂ ನೈಟ್ರೈಟ್ NaNO 2 ಗೆ ಅಮೋನಿಯಂ ಕ್ಲೋರೈಡ್ NH 4 Cl ನ ಸ್ಯಾಚುರೇಟೆಡ್ ದ್ರಾವಣವನ್ನು ಬಿಸಿ ಮಾಡಿದಾಗ ಶುದ್ಧ ("ರಾಸಾಯನಿಕ") ಸಾರಜನಕವನ್ನು ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ:

NaNO 2 + NH 4 Cl = NaCl + N 2 + 2H 2 O.

ನೀವು ಘನ ಅಮೋನಿಯಂ ನೈಟ್ರೈಟ್ ಅನ್ನು ಸಹ ಬಿಸಿ ಮಾಡಬಹುದು:

NH 4 NO 2 = N 2 + 2H 2 O. ಪ್ರಯೋಗ

6. ಅಪ್ಲಿಕೇಶನ್:

ಉದ್ಯಮದಲ್ಲಿ, ಸಾರಜನಕ ಅನಿಲವನ್ನು ಮುಖ್ಯವಾಗಿ ಅಮೋನಿಯಾವನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸಲು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ರಾಸಾಯನಿಕವಾಗಿ ಜಡ ಅನಿಲವಾಗಿ, ದಹಿಸುವ ದ್ರವಗಳನ್ನು ಪಂಪ್ ಮಾಡುವಾಗ ವಿವಿಧ ರಾಸಾಯನಿಕ ಮತ್ತು ಲೋಹಶಾಸ್ತ್ರದ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳಲ್ಲಿ ಜಡ ವಾತಾವರಣವನ್ನು ಒದಗಿಸಲು ಸಾರಜನಕವನ್ನು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ದ್ರವರೂಪದ ಸಾರಜನಕವನ್ನು ಶೈತ್ಯೀಕರಣವಾಗಿ ವ್ಯಾಪಕವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಇದನ್ನು ವೈದ್ಯಕೀಯದಲ್ಲಿ, ವಿಶೇಷವಾಗಿ ಕಾಸ್ಮೆಟಾಲಜಿಯಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಸಾರಜನಕ ಖನಿಜ ರಸಗೊಬ್ಬರಗಳು ಮಣ್ಣಿನ ಫಲವತ್ತತೆಯನ್ನು ಕಾಪಾಡುವಲ್ಲಿ ಪ್ರಮುಖವಾಗಿವೆ.

7. ಜೈವಿಕ ಪಾತ್ರ

ಸಾರಜನಕವು ಪ್ರಾಣಿಗಳು ಮತ್ತು ಸಸ್ಯಗಳ ಅಸ್ತಿತ್ವಕ್ಕೆ ಅಗತ್ಯವಾದ ಒಂದು ಅಂಶವಾಗಿದೆ;ಪ್ರೋಟೀನ್ಗಳು (ತೂಕದಿಂದ 16-18%), ಅಮೈನೋ ಆಮ್ಲಗಳು, ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಿಕ್ ಆಮ್ಲಗಳು, ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯೊಪ್ರೋಟೀನ್‌ಗಳು,ಕ್ಲೋರೊಫಿಲ್, ಹಿಮೋಗ್ಲೋಬಿನ್ ಇತ್ಯಾದಿ. ಜೀವಂತ ಕೋಶಗಳ ಸಂಯೋಜನೆಯಲ್ಲಿ, ಸಾರಜನಕ ಪರಮಾಣುಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯು ಸುಮಾರು 2%, ಮತ್ತು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಭಾಗವು ಸುಮಾರು 2.5% (ಹೈಡ್ರೋಜನ್, ಕಾರ್ಬನ್ ಮತ್ತು ಆಮ್ಲಜನಕದ ನಂತರ ನಾಲ್ಕನೇ ಸ್ಥಾನ). ಈ ನಿಟ್ಟಿನಲ್ಲಿ, ಗಮನಾರ್ಹ ಪ್ರಮಾಣದ ಸ್ಥಿರ ಸಾರಜನಕವು ಜೀವಂತ ಜೀವಿಗಳು, "ಸತ್ತ ಸಾವಯವ ವಸ್ತು" ಮತ್ತು ಸಮುದ್ರಗಳು ಮತ್ತು ಸಾಗರಗಳ ಚದುರಿದ ವಸ್ತುಗಳಲ್ಲಿ ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತದೆ. ಈ ಪ್ರಮಾಣವನ್ನು ಸರಿಸುಮಾರು 1.9 10 11 ಟನ್ ಎಂದು ಅಂದಾಜಿಸಲಾಗಿದೆ ಸಾರಜನಕ-ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಸಾವಯವ ಪದಾರ್ಥಗಳ ಕೊಳೆಯುವಿಕೆ ಮತ್ತು ವಿಭಜನೆಯ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ, ಅನುಕೂಲಕರ ಪರಿಸರ ಅಂಶಗಳಿಗೆ ಒಳಪಟ್ಟು, ಸಾರಜನಕವನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ನೈಸರ್ಗಿಕ ಖನಿಜ ನಿಕ್ಷೇಪಗಳು ರೂಪುಗೊಳ್ಳಬಹುದು, ಉದಾಹರಣೆಗೆ, “ಚಿಲಿಯನ್.ಸಾಲ್ಟ್‌ಪೀಟರ್ ಎನ್ 2 → ಲಿ 3 N → NH 3

ಸಂಖ್ಯೆ 2. ಆಮ್ಲಜನಕ, ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್ ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಜೊತೆ ಸಾರಜನಕದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗೆ ಸಮೀಕರಣಗಳನ್ನು ಬರೆಯಿರಿ. ಪ್ರತಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗೆ, ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಸಮತೋಲನವನ್ನು ರಚಿಸಿ, ಆಕ್ಸಿಡೈಸಿಂಗ್ ಏಜೆಂಟ್ ಮತ್ತು ಕಡಿಮೆಗೊಳಿಸುವ ಏಜೆಂಟ್ ಅನ್ನು ಸೂಚಿಸಿ.

ಸಂಖ್ಯೆ 3. ಒಂದು ಸಿಲಿಂಡರ್ ಸಾರಜನಕ ಅನಿಲವನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ, ಇನ್ನೊಂದು ಆಮ್ಲಜನಕವನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಮೂರನೆಯದು ಕಾರ್ಬನ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ. ಈ ಅನಿಲಗಳನ್ನು ಹೇಗೆ ಪ್ರತ್ಯೇಕಿಸುವುದು?

ಸಂಖ್ಯೆ 4. ಕೆಲವು ಸುಡುವ ಅನಿಲಗಳು ಉಚಿತ ಸಾರಜನಕವನ್ನು ಅಶುದ್ಧವಾಗಿ ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ. ಸಾಮಾನ್ಯ ಅನಿಲ ಒಲೆಗಳಲ್ಲಿ ಅಂತಹ ಅನಿಲಗಳ ದಹನದ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ನೈಟ್ರೋಜನ್ (II) ಆಕ್ಸೈಡ್ ರೂಪುಗೊಳ್ಳಬಹುದೇ? ಏಕೆ?

ಸಾರಜನಕವು ಮೆಂಡಲೀವ್‌ನ ಆವರ್ತಕ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯ ಗುಂಪಿನ V ಯ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶವಾಗಿದೆ, ಪರಮಾಣು ಸಂಖ್ಯೆ 7 ಮತ್ತು ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ 14.00674. ಈ ಅಂಶವು ಯಾವ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ?

ಸಾರಜನಕದ ಭೌತಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು

ಸಾರಜನಕವು ಡಯಾಟಮಿಕ್ ಅನಿಲವಾಗಿದೆ, ವಾಸನೆಯಿಲ್ಲದ, ಬಣ್ಣರಹಿತ ಮತ್ತು ರುಚಿಯಿಲ್ಲ. ವಾಯುಮಂಡಲದ ಒತ್ತಡದಲ್ಲಿ ಸಾರಜನಕದ ಕುದಿಯುವ ಬಿಂದು -195.8 ಡಿಗ್ರಿ, ಕರಗುವ ಬಿಂದು -209.9 ಡಿಗ್ರಿ. 20 ಡಿಗ್ರಿಗಳಲ್ಲಿ ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗುವಿಕೆಯು ತುಂಬಾ ಕಡಿಮೆ - 15.4 ಮಿಲಿ / ಲೀ.

ಅಕ್ಕಿ. 1. ಸಾರಜನಕ ಪರಮಾಣು.

ವಾಯುಮಂಡಲದ ಸಾರಜನಕವು ಎರಡು ಐಸೊಟೋಪ್‌ಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿದೆ: 14N (99.64%) ಮತ್ತು 15N (0.36%). ಸಾರಜನಕ 13N ಮತ್ತು 16N ನ ವಿಕಿರಣಶೀಲ ಐಸೊಟೋಪ್‌ಗಳನ್ನು ಸಹ ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ.

"ನೈಟ್ರೋಜನ್" ಎಂಬ ಅಂಶದ ಹೆಸರಿನ ಅನುವಾದವು ನಿರ್ಜೀವವಾಗಿದೆ. ಸಾರಜನಕಕ್ಕೆ ಸರಳವಾದ ವಸ್ತುವಾಗಿ ಈ ಹೆಸರು ನಿಜವಾಗಿದೆ, ಆದರೆ ಬೌಂಡ್ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಇದು ಜೀವನದ ಮುಖ್ಯ ಅಂಶಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದಾಗಿದೆ ಮತ್ತು ಪ್ರೋಟೀನ್ಗಳು, ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಿಕ್ ಆಮ್ಲಗಳು, ಜೀವಸತ್ವಗಳು ಇತ್ಯಾದಿಗಳ ಭಾಗವಾಗಿದೆ.

ಸಾರಜನಕದ ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು

ಸಾರಜನಕ ಅಣುವಿನಲ್ಲಿ, ಮೂರು ಸಾಮಾನ್ಯ ಜೋಡಿ ಪಿ-ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳಿಂದ ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧವನ್ನು ನಡೆಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಇವುಗಳ ಕಕ್ಷೆಗಳು x, y, z ಅಕ್ಷಗಳ ಉದ್ದಕ್ಕೂ ನಿರ್ದೇಶಿಸಲ್ಪಡುತ್ತವೆ.

ಸೇರುವ ಪರಮಾಣುಗಳ ಕೇಂದ್ರಗಳನ್ನು ಸಂಪರ್ಕಿಸುವ ರೇಖೆಯ ಉದ್ದಕ್ಕೂ ಕಕ್ಷೆಗಳನ್ನು ಅತಿಕ್ರಮಿಸುವ ಮೂಲಕ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುವ ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧವನ್ನು ಕ್ಯೂ-ಬಾಂಡ್ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಸೇರುವ ಪರಮಾಣುಗಳ ಕೇಂದ್ರಗಳನ್ನು ಸಂಪರ್ಕಿಸುವ ರೇಖೆಯ ಎರಡೂ ಬದಿಯಲ್ಲಿರುವ ಕಕ್ಷೆಗಳು ಅತಿಕ್ರಮಿಸಿದಾಗ ಸಂಭವಿಸುವ ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧವನ್ನು n-ಬಂಧ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಸಾರಜನಕ ಅಣುವು ಒಂದು ಕ್ಯೂ-ಬಾಂಡ್ ಮತ್ತು ಎರಡು ಪಿ-ಬಂಧಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ.

ಅಕ್ಕಿ. 2. ಸಾರಜನಕ ಅಣುವಿನಲ್ಲಿ ಬಂಧಗಳು.

ಆಣ್ವಿಕ ಸಾರಜನಕವು ರಾಸಾಯನಿಕವಾಗಿ ನಿಷ್ಕ್ರಿಯ ವಸ್ತುವಾಗಿದೆ, ಇದನ್ನು ಸಾರಜನಕ ಪರಮಾಣುಗಳ ನಡುವಿನ ಟ್ರಿಪಲ್ ಬಂಧ ಮತ್ತು ಅದರ ಕಡಿಮೆ ಉದ್ದದಿಂದ ವಿವರಿಸಲಾಗಿದೆ

ಸಾಮಾನ್ಯ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ, ಸಾರಜನಕವು ಲಿಥಿಯಂನೊಂದಿಗೆ ಮಾತ್ರ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ:

6Li+N 2 =2Li 3 N (ಲಿಥಿಯಂ ನೈಟ್ರೈಟ್)

ಹೆಚ್ಚಿನ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ, ಪರಮಾಣುಗಳ ನಡುವಿನ ಬಂಧಗಳು ದುರ್ಬಲಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಸಾರಜನಕವು ಹೆಚ್ಚು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಾತ್ಮಕವಾಗುತ್ತದೆ. ಬಿಸಿಮಾಡಿದಾಗ, ಇದು ಇತರ ಲೋಹಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸಬಹುದು, ಉದಾಹರಣೆಗೆ ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್, ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ, ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂನೊಂದಿಗೆ ನೈಟ್ರೈಡ್ಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸಲು:

3Mg+N 2 =Mg 3 N 2

3Ca+N2 =Ca3N2

ಬಿಸಿ ಕೋಕ್ ಮೂಲಕ ಸಾರಜನಕವನ್ನು ಹಾದುಹೋಗುವ ಮೂಲಕ, ಸಾರಜನಕ ಮತ್ತು ಇಂಗಾಲದ ಸಂಯುಕ್ತವನ್ನು ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ - ಸೈನೋಜೆನ್.

ಅಕ್ಕಿ. 3. ಡಿಸಿಯನ್ ಸೂತ್ರ.

ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಮತ್ತು ಇಂಗಾಲದೊಂದಿಗೆ, ಸಾರಜನಕವು ಹೆಚ್ಚಿನ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ನೈಟ್ರೈಡ್ ಅನ್ನು ಸಹ ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ:

Al 2 O 3 +3C+N 2 =2AlN+3CO,

ಮತ್ತು ಸೋಡಾ ಮತ್ತು ಕಲ್ಲಿದ್ದಲಿನೊಂದಿಗೆ - ಸೋಡಿಯಂ ಸೈನೈಡ್:

Na 2 CO 3 +4C+N 2 =2NaCN+3CO

ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ಸಂಪರ್ಕದಲ್ಲಿರುವಾಗ, ಅಮೋನಿಯಾ ಮತ್ತು ಲೋಹದ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ರೂಪಿಸಲು ಅನೇಕ ನೈಟ್ರೈಡ್ಗಳು ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ಹೈಡ್ರೊಲೈಸ್ ಆಗುತ್ತವೆ:

Mg 3 N 2 +6H 2 O=3Mg(OH) 2 +2NH 3

ಎಲೆಕ್ಟ್ರಿಕ್ ಆರ್ಕ್ (3000-4000 ಡಿಗ್ರಿ) ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ, ಸಾರಜನಕವು ಆಮ್ಲಜನಕದೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ :. ಸ್ವೀಕರಿಸಿದ ಒಟ್ಟು ರೇಟಿಂಗ್‌ಗಳು: 224.

ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಕಾನ್ಫಿಗರೇಶನ್ 2s 2 2p 3 ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಕೋವೆಲೆಂಟ್ ತ್ರಿಜ್ಯ ಸಂಜೆ 75 ಅಯಾನು ತ್ರಿಜ್ಯ 13 (+5e) 171 (-3e) pm ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಜಿಟಿವಿಟಿ
(ಪೌಲಿಂಗ್ ಪ್ರಕಾರ) 3,04 ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಡ್ ಸಂಭಾವ್ಯ — ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಗಳು 5, 4, 3, 2, 1, 0, -1, -3 ಸರಳ ವಸ್ತುವಿನ ಥರ್ಮೋಡೈನಾಮಿಕ್ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಸಾಂದ್ರತೆ 0.808 (−195.8 °C)/ಸೆಂ³ ಮೋಲಾರ್ ಶಾಖ ಸಾಮರ್ಥ್ಯ 29.125 (ಅನಿಲ N 2) J /( mol) ಉಷ್ಣ ವಾಹಕತೆ 0.026 W/( ·) ಕರಗುವ ತಾಪಮಾನ 63,29 ಕರಗುವ ಶಾಖ (N 2) 0.720 kJ/mol ಕುದಿಯುವ ತಾಪಮಾನ 77,4 ಆವಿಯಾಗುವಿಕೆಯ ಶಾಖ (N 2) 5.57 kJ/mol ಮೋಲಾರ್ ಪರಿಮಾಣ 17.3 cm³/mol ಸರಳ ವಸ್ತುವಿನ ಸ್ಫಟಿಕ ಜಾಲರಿ ಲ್ಯಾಟಿಸ್ ರಚನೆ ಘನ ಲ್ಯಾಟಿಸ್ ನಿಯತಾಂಕಗಳು 5,661 ಸಿ/ಎ ಅನುಪಾತ — ಡೀಬೈ ತಾಪಮಾನ ಎನ್ / ಎ

ಎನ್	7
14,00674
2s 2 2p 3
ಸಾರಜನಕ

ನೈಟ್ರೋಜನ್, ಡಯಾಟಮಿಕ್ N2 ಅಣುಗಳ ರೂಪದಲ್ಲಿ, ವಾತಾವರಣದ ಹೆಚ್ಚಿನ ಭಾಗವನ್ನು ಮಾಡುತ್ತದೆ, ಅಲ್ಲಿ ಅದರ ವಿಷಯವು 75.6% (ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯಿಂದ) ಅಥವಾ 78.084% (ಪರಿಮಾಣದಿಂದ), ಅಂದರೆ ಸುಮಾರು 3.87 10 15 ಟನ್ಗಳು.

ಜಲಗೋಳದಲ್ಲಿ ಕರಗಿದ ಸಾರಜನಕದ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ, ನೀರಿನಲ್ಲಿ ವಾತಾವರಣದ ಸಾರಜನಕವನ್ನು ಕರಗಿಸುವ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳು ಮತ್ತು ವಾತಾವರಣಕ್ಕೆ ಅದರ ಬಿಡುಗಡೆಯು ಏಕಕಾಲದಲ್ಲಿ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ ಎಂದು ಗಣನೆಗೆ ತೆಗೆದುಕೊಂಡು, ಸುಮಾರು 2 10 13 ಟನ್ಗಳು, ಜೊತೆಗೆ, ಸರಿಸುಮಾರು 7 10 11 ಟನ್ ಸಾರಜನಕವನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತದೆ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಜಲಗೋಳದಲ್ಲಿ.

ಜೈವಿಕ ಪಾತ್ರ

ಸಾರಜನಕವು ಪ್ರಾಣಿಗಳು ಮತ್ತು ಸಸ್ಯಗಳ ಅಸ್ತಿತ್ವಕ್ಕೆ ಅಗತ್ಯವಾದ ಒಂದು ಅಂಶವಾಗಿದೆ, ಇದು ಪ್ರೋಟೀನ್ಗಳ ಭಾಗವಾಗಿದೆ (ತೂಕದಿಂದ 16-18%), ಅಮೈನೋ ಆಮ್ಲಗಳು, ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಿಕ್ ಆಮ್ಲಗಳು, ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯೊಪ್ರೋಟೀನ್ಗಳು, ಕ್ಲೋರೊಫಿಲ್, ಹಿಮೋಗ್ಲೋಬಿನ್, ಇತ್ಯಾದಿ. ಜೀವಂತ ಕೋಶಗಳ ಸಂಯೋಜನೆಯಲ್ಲಿ ಸಾರಜನಕ ಪರಮಾಣುಗಳು ಸುಮಾರು 2%, ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಭಾಗದಿಂದ - ಸುಮಾರು 2.5% (ಹೈಡ್ರೋಜನ್, ಕಾರ್ಬನ್ ಮತ್ತು ಆಮ್ಲಜನಕದ ನಂತರ ನಾಲ್ಕನೇ ಸ್ಥಾನ). ಈ ನಿಟ್ಟಿನಲ್ಲಿ, ಗಮನಾರ್ಹ ಪ್ರಮಾಣದ ಸ್ಥಿರ ಸಾರಜನಕವು ಜೀವಂತ ಜೀವಿಗಳು, "ಸತ್ತ ಸಾವಯವ ವಸ್ತು" ಮತ್ತು ಸಮುದ್ರಗಳು ಮತ್ತು ಸಾಗರಗಳ ಚದುರಿದ ವಸ್ತುಗಳಲ್ಲಿ ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತದೆ. ಈ ಪ್ರಮಾಣವನ್ನು ಸರಿಸುಮಾರು 1.9 10 11 ಟನ್ ಎಂದು ಅಂದಾಜಿಸಲಾಗಿದೆ ಸಾರಜನಕ-ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಸಾವಯವ ಪದಾರ್ಥಗಳ ಕೊಳೆಯುವಿಕೆ ಮತ್ತು ವಿಭಜನೆಯ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ, ಅನುಕೂಲಕರ ಪರಿಸರ ಅಂಶಗಳಿಗೆ ಒಳಪಟ್ಟಿರುತ್ತದೆ, ಸಾರಜನಕವನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಖನಿಜಗಳ ನೈಸರ್ಗಿಕ ನಿಕ್ಷೇಪಗಳು, ಉದಾಹರಣೆಗೆ, "ಚಿಲಿಯ ಸಾಲ್ಟ್‌ಪೀಟರ್". (ಸೋಡಿಯಂ ನೈಟ್ರೇಟ್ ಕಲ್ಮಶಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಇತರ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು), ನಾರ್ವೇಜಿಯನ್, ಭಾರತೀಯ ನೈಟ್ರೇಟ್.

ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿ ಸಾರಜನಕ ಚಕ್ರ

ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿ ಸಾರಜನಕ ಚಕ್ರ

ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿ ವಾತಾವರಣದ ಸಾರಜನಕದ ಸ್ಥಿರೀಕರಣವು ಎರಡು ಮುಖ್ಯ ದಿಕ್ಕುಗಳಲ್ಲಿ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ - ಅಬಿಯೋಜೆನಿಕ್ ಮತ್ತು ಬಯೋಜೆನಿಕ್. ಮೊದಲ ಮಾರ್ಗವು ಮುಖ್ಯವಾಗಿ ಆಮ್ಲಜನಕದೊಂದಿಗೆ ಸಾರಜನಕದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತದೆ. ಸಾರಜನಕವು ರಾಸಾಯನಿಕವಾಗಿ ತುಂಬಾ ಜಡವಾಗಿರುವುದರಿಂದ, ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣಕ್ಕೆ ಹೆಚ್ಚಿನ ಪ್ರಮಾಣದ ಶಕ್ತಿ (ಹೆಚ್ಚಿನ ತಾಪಮಾನ) ಬೇಕಾಗುತ್ತದೆ. ತಾಪಮಾನವು 25,000 °C ಅಥವಾ ಹೆಚ್ಚಿನದನ್ನು ತಲುಪಿದಾಗ ಮಿಂಚಿನ ಹೊಡೆತಗಳ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಈ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳನ್ನು ಸಾಧಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, ವಿವಿಧ ನೈಟ್ರೋಜನ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳ ರಚನೆಯು ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ. ಅರೆವಾಹಕಗಳು ಅಥವಾ ಬ್ರಾಡ್‌ಬ್ಯಾಂಡ್ ಡೈಎಲೆಕ್ಟ್ರಿಕ್ಸ್ (ಮರುಭೂಮಿ ಮರಳು) ಮೇಲ್ಮೈಯಲ್ಲಿ ದ್ಯುತಿವಿದ್ಯುಜ್ಜನಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಅಜೀವಕ ಸ್ಥಿರೀಕರಣವು ಸಂಭವಿಸುವ ಸಾಧ್ಯತೆಯೂ ಇದೆ.

ಆದಾಗ್ಯೂ, ಆಣ್ವಿಕ ಸಾರಜನಕದ ಮುಖ್ಯ ಭಾಗವನ್ನು (ಸುಮಾರು 1.4·10 8 ಟ/ವರ್ಷ) ಜೈವಿಕವಾಗಿ ನಿಗದಿಪಡಿಸಲಾಗಿದೆ. ಅಲ್ಪ ಸಂಖ್ಯೆಯ ಸೂಕ್ಷ್ಮಾಣುಜೀವಿಗಳು (ಭೂಮಿಯ ಮೇಲ್ಮೈಯಲ್ಲಿ ವ್ಯಾಪಕವಾಗಿ ಹರಡಿದ್ದರೂ) ಆಣ್ವಿಕ ಸಾರಜನಕವನ್ನು ಬಂಧಿಸಬಹುದು ಎಂದು ದೀರ್ಘಕಾಲದವರೆಗೆ ನಂಬಲಾಗಿತ್ತು: ಬ್ಯಾಕ್ಟೀರಿಯಾ ಅಜೋಟೋಬ್ಯಾಕ್ಟರ್ಮತ್ತು ಕ್ಲೋಸ್ಟ್ರಿಡಿಯಮ್, ದ್ವಿದಳ ಸಸ್ಯಗಳ ಗಂಟು ಬ್ಯಾಕ್ಟೀರಿಯಾ ರೈಜೋಬಿಯಂ, ಸೈನೋಬ್ಯಾಕ್ಟೀರಿಯಾ ಅನಾಬೇನಾ, ನೋಸ್ಟಾಕ್ಇತ್ಯಾದಿ. ನೀರು ಮತ್ತು ಮಣ್ಣಿನಲ್ಲಿರುವ ಇತರ ಅನೇಕ ಜೀವಿಗಳು ಈ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ ಎಂದು ಈಗ ತಿಳಿದುಬಂದಿದೆ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಆಲ್ಡರ್ ಮತ್ತು ಇತರ ಮರಗಳ ಗೆಡ್ಡೆಗಳಲ್ಲಿನ ಆಕ್ಟಿನೊಮೈಸೆಟ್ಗಳು (ಒಟ್ಟು 160 ಜಾತಿಗಳು). ಇವೆಲ್ಲವೂ ಆಣ್ವಿಕ ಸಾರಜನಕವನ್ನು ಅಮೋನಿಯಂ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಾಗಿ ಪರಿವರ್ತಿಸುತ್ತವೆ (NH 4 +). ಈ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗೆ ಗಮನಾರ್ಹವಾದ ಶಕ್ತಿಯ ವೆಚ್ಚದ ಅಗತ್ಯವಿರುತ್ತದೆ (1 ಗ್ರಾಂ ವಾತಾವರಣದ ಸಾರಜನಕವನ್ನು ಸರಿಪಡಿಸಲು, ದ್ವಿದಳ ಧಾನ್ಯಗಳಲ್ಲಿನ ಬ್ಯಾಕ್ಟೀರಿಯಾಗಳು ಸುಮಾರು 167.5 kJ ಅನ್ನು ಸೇವಿಸುತ್ತವೆ, ಅಂದರೆ, ಅವು ಸುಮಾರು 10 ಗ್ರಾಂ ಗ್ಲೂಕೋಸ್ ಅನ್ನು ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಿಸುತ್ತವೆ). ಹೀಗಾಗಿ, ಸಸ್ಯಗಳು ಮತ್ತು ಸಾರಜನಕ-ಫಿಕ್ಸಿಂಗ್ ಬ್ಯಾಕ್ಟೀರಿಯಾದ ಸಹಜೀವನದಿಂದ ಪರಸ್ಪರ ಪ್ರಯೋಜನವು ಗೋಚರಿಸುತ್ತದೆ - ಮೊದಲನೆಯದು "ವಾಸಿಸುವ ಸ್ಥಳ" ವನ್ನು ಒದಗಿಸುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ದ್ಯುತಿಸಂಶ್ಲೇಷಣೆಯ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಪಡೆದ "ಇಂಧನ" ವನ್ನು ಪೂರೈಸುತ್ತದೆ - ಗ್ಲೂಕೋಸ್, ಎರಡನೆಯದು ಸಾರಜನಕವನ್ನು ಒದಗಿಸುತ್ತದೆ. ಅವರು ಹೀರಿಕೊಳ್ಳುವ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಸಸ್ಯಗಳಿಗೆ ಅವಶ್ಯಕ.

ಅಮೋನಿಯ ಮತ್ತು ಅಮೋನಿಯಂ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಸಾರಜನಕವು ಜೈವಿಕ ಸಾರಜನಕ ಸ್ಥಿರೀಕರಣ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳಿಂದಾಗಿ ತ್ವರಿತವಾಗಿ ನೈಟ್ರೇಟ್ ಮತ್ತು ನೈಟ್ರೈಟ್‌ಗಳಿಗೆ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ (ಈ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ನೈಟ್ರಿಫಿಕೇಶನ್ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ). ಎರಡನೆಯದು, ಸಸ್ಯ ಅಂಗಾಂಶಗಳಿಂದ ಸಂಪರ್ಕ ಹೊಂದಿಲ್ಲ (ಮತ್ತು ಸಸ್ಯಹಾರಿಗಳು ಮತ್ತು ಪರಭಕ್ಷಕಗಳಿಂದ ಆಹಾರ ಸರಪಳಿಯ ಉದ್ದಕ್ಕೂ), ದೀರ್ಘಕಾಲ ಮಣ್ಣಿನಲ್ಲಿ ಉಳಿಯುವುದಿಲ್ಲ. ಹೆಚ್ಚಿನ ನೈಟ್ರೇಟ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ನೈಟ್ರೈಟ್‌ಗಳು ಹೆಚ್ಚು ಕರಗುತ್ತವೆ, ಆದ್ದರಿಂದ ಅವುಗಳು ನೀರಿನಿಂದ ಕೊಚ್ಚಿಕೊಂಡು ಹೋಗುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಅಂತಿಮವಾಗಿ ಪ್ರಪಂಚದ ಸಾಗರಗಳಲ್ಲಿ ಕೊನೆಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ (ಈ ಹರಿವು 2.5-8·10 7 t/ವರ್ಷಕ್ಕೆ ಅಂದಾಜಿಸಲಾಗಿದೆ).

ಸಸ್ಯಗಳು ಮತ್ತು ಪ್ರಾಣಿಗಳ ಅಂಗಾಂಶಗಳಲ್ಲಿ ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಸಾರಜನಕವು ಅವುಗಳ ಮರಣದ ನಂತರ, ಅಮೋನಿಫಿಕೇಶನ್ (ಅಮೋನಿಯ ಮತ್ತು ಅಮೋನಿಯಂ ಅಯಾನುಗಳ ಬಿಡುಗಡೆಯೊಂದಿಗೆ ಸಾರಜನಕ-ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಸಂಕೀರ್ಣ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ವಿಭಜನೆ) ಮತ್ತು ಡಿನೈಟ್ರಿಫಿಕೇಶನ್, ಅಂದರೆ ಪರಮಾಣು ಸಾರಜನಕದ ಬಿಡುಗಡೆ, ಹಾಗೆಯೇ ಅದರ ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳಿಗೆ ಒಳಗಾಗುತ್ತದೆ. . ಏರೋಬಿಕ್ ಮತ್ತು ಆಮ್ಲಜನಕರಹಿತ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ ಸೂಕ್ಷ್ಮಜೀವಿಗಳ ಚಟುವಟಿಕೆಯಿಂದಾಗಿ ಈ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳು ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ಸಂಭವಿಸುತ್ತವೆ.

ಮಾನವ ಚಟುವಟಿಕೆಯ ಅನುಪಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ, ಸಾರಜನಕ ಸ್ಥಿರೀಕರಣ ಮತ್ತು ನೈಟ್ರಿಫಿಕೇಶನ್ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳು ಡಿನೈಟ್ರಿಫಿಕೇಶನ್ನ ವಿರುದ್ಧ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಿಂದ ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ಸಮತೋಲಿತವಾಗಿರುತ್ತವೆ. ಸಾರಜನಕದ ಭಾಗವು ಜ್ವಾಲಾಮುಖಿ ಸ್ಫೋಟಗಳೊಂದಿಗೆ ನಿಲುವಂಗಿಯಿಂದ ವಾತಾವರಣಕ್ಕೆ ಪ್ರವೇಶಿಸುತ್ತದೆ, ಭಾಗವು ಮಣ್ಣು ಮತ್ತು ಜೇಡಿಮಣ್ಣಿನ ಖನಿಜಗಳಲ್ಲಿ ದೃಢವಾಗಿ ಸ್ಥಿರವಾಗಿದೆ, ಜೊತೆಗೆ, ಸಾರಜನಕವು ನಿರಂತರವಾಗಿ ವಾತಾವರಣದ ಮೇಲಿನ ಪದರಗಳಿಂದ ಅಂತರಗ್ರಹ ಬಾಹ್ಯಾಕಾಶಕ್ಕೆ ಸೋರಿಕೆಯಾಗುತ್ತದೆ.

ಸಾರಜನಕ ಮತ್ತು ಅದರ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ವಿಷಶಾಸ್ತ್ರ

ವಾತಾವರಣದ ಸಾರಜನಕವು ಮಾನವ ದೇಹ ಮತ್ತು ಸಸ್ತನಿಗಳ ಮೇಲೆ ನೇರ ಪರಿಣಾಮ ಬೀರುವಷ್ಟು ಜಡವಾಗಿದೆ. ಆದಾಗ್ಯೂ, ಅಧಿಕ ರಕ್ತದೊತ್ತಡದೊಂದಿಗೆ, ಇದು ಮಾದಕತೆ, ಮಾದಕತೆ ಅಥವಾ ಉಸಿರುಗಟ್ಟುವಿಕೆಗೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ (ಆಮ್ಲಜನಕದ ಕೊರತೆಯಿಂದಾಗಿ); ಒತ್ತಡವು ತ್ವರಿತವಾಗಿ ಕಡಿಮೆಯಾದಾಗ, ಸಾರಜನಕವು ಡಿಕಂಪ್ರೆಷನ್ ಕಾಯಿಲೆಗೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ.

ಅನೇಕ ಸಾರಜನಕ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ತುಂಬಾ ಸಕ್ರಿಯವಾಗಿರುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ವಿಷಕಾರಿ.

ರಶೀದಿ

ಪ್ರಯೋಗಾಲಯಗಳಲ್ಲಿ ಅಮೋನಿಯಂ ನೈಟ್ರೈಟ್‌ನ ವಿಭಜನೆಯ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯಿಂದ ಇದನ್ನು ಪಡೆಯಬಹುದು:

NH 4 NO 2 → N 2 + 2H 2 O

ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ಎಕ್ಸೋಥರ್ಮಿಕ್ ಆಗಿದ್ದು, 80 kcal (335 kJ) ಅನ್ನು ಬಿಡುಗಡೆ ಮಾಡುತ್ತದೆ, ಆದ್ದರಿಂದ ಅದು ಸಂಭವಿಸಿದಾಗ ಹಡಗನ್ನು ತಂಪಾಗಿಸಬೇಕು (ಆದರೂ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ಪ್ರಾರಂಭಿಸಲು ಅಮೋನಿಯಂ ನೈಟ್ರೈಟ್ ಅನ್ನು ಬಿಸಿ ಮಾಡಬೇಕು).

ಪ್ರಾಯೋಗಿಕವಾಗಿ, ಈ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ಅಮೋನಿಯಂ ಸಲ್ಫೇಟ್‌ನ ಬಿಸಿಯಾದ ಸ್ಯಾಚುರೇಟೆಡ್ ದ್ರಾವಣಕ್ಕೆ ಸೋಡಿಯಂ ನೈಟ್ರೈಟ್‌ನ ಸ್ಯಾಚುರೇಟೆಡ್ ದ್ರಾವಣವನ್ನು ಡ್ರಾಪ್‌ವೈಸ್ ಸೇರಿಸುವ ಮೂಲಕ ನಡೆಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ವಿನಿಮಯ ಕ್ರಿಯೆಯ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ರೂಪುಗೊಂಡ ಅಮೋನಿಯಂ ನೈಟ್ರೈಟ್ ತಕ್ಷಣವೇ ಕೊಳೆಯುತ್ತದೆ.

ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ ಬಿಡುಗಡೆಯಾಗುವ ಅನಿಲವು ಅಮೋನಿಯಾ, ನೈಟ್ರೋಜನ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ (I) ಮತ್ತು ಆಮ್ಲಜನಕದಿಂದ ಕಲುಷಿತಗೊಂಡಿದೆ, ಇದರಿಂದ ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲ, ಕಬ್ಬಿಣ (II) ಸಲ್ಫೇಟ್ ಮತ್ತು ಬಿಸಿ ತಾಮ್ರದ ದ್ರಾವಣಗಳ ಮೂಲಕ ಅನುಕ್ರಮವಾಗಿ ಹಾದುಹೋಗುವ ಮೂಲಕ ಶುದ್ಧೀಕರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ನಂತರ ಸಾರಜನಕವನ್ನು ಒಣಗಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಸಾರಜನಕವನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸುವ ಮತ್ತೊಂದು ಪ್ರಯೋಗಾಲಯ ವಿಧಾನವೆಂದರೆ ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಡೈಕ್ರೋಮೇಟ್ ಮತ್ತು ಅಮೋನಿಯಂ ಸಲ್ಫೇಟ್ ಮಿಶ್ರಣವನ್ನು ಬಿಸಿ ಮಾಡುವುದು (ತೂಕದಿಂದ 2: 1 ಅನುಪಾತದಲ್ಲಿ). ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ಸಮೀಕರಣಗಳ ಪ್ರಕಾರ ಮುಂದುವರಿಯುತ್ತದೆ:

K 2 Cr 2 O 7 + (NH 4) 2 SO 4 = (NH 4) 2 Cr 2 O 7 + K 2 SO 4

(NH 4) 2 Cr 2 O 7 →(t) Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O

ಲೋಹದ ಅಜೈಡ್‌ಗಳ ವಿಭಜನೆಯಿಂದ ಶುದ್ಧ ಸಾರಜನಕವನ್ನು ಪಡೆಯಬಹುದು:

2NaN 3 →(t) 2Na + 3N 2

"ಗಾಳಿ" ಅಥವಾ "ವಾತಾವರಣದ" ಸಾರಜನಕ ಎಂದು ಕರೆಯಲ್ಪಡುವ, ಅಂದರೆ, ಉದಾತ್ತ ಅನಿಲಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಾರಜನಕದ ಮಿಶ್ರಣವನ್ನು ಬಿಸಿ ಕೋಕ್ನೊಂದಿಗೆ ಗಾಳಿಯನ್ನು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವ ಮೂಲಕ ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ:

O 2 + 4N 2 + 2C → 2CO + 4N 2

ಇದು "ಜನರೇಟರ್" ಅಥವಾ "ಗಾಳಿ" ಅನಿಲವನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸುತ್ತದೆ - ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಂಶ್ಲೇಷಣೆ ಮತ್ತು ಇಂಧನಕ್ಕಾಗಿ ಕಚ್ಚಾ ವಸ್ತು. ಅಗತ್ಯವಿದ್ದರೆ, ಇಂಗಾಲದ ಮಾನಾಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ಹೀರಿಕೊಳ್ಳುವ ಮೂಲಕ ಸಾರಜನಕವನ್ನು ಅದರಿಂದ ಬೇರ್ಪಡಿಸಬಹುದು.

ದ್ರವ ಗಾಳಿಯ ಭಾಗಶಃ ಬಟ್ಟಿ ಇಳಿಸುವಿಕೆಯಿಂದ ಆಣ್ವಿಕ ಸಾರಜನಕವನ್ನು ಕೈಗಾರಿಕಾವಾಗಿ ಉತ್ಪಾದಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಈ ವಿಧಾನವನ್ನು "ವಾತಾವರಣದ ಸಾರಜನಕ" ಪಡೆಯಲು ಸಹ ಬಳಸಬಹುದು. ಹೊರಹೀರುವಿಕೆ ಮತ್ತು ಮೆಂಬರೇನ್ ಗ್ಯಾಸ್ ಬೇರ್ಪಡಿಕೆ ವಿಧಾನಗಳನ್ನು ಬಳಸುವ ಸಾರಜನಕ ಸಸ್ಯಗಳನ್ನು ಸಹ ವ್ಯಾಪಕವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಪ್ರಯೋಗಾಲಯದ ವಿಧಾನಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದು ತಾಮ್ರದ (II) ಆಕ್ಸೈಡ್‌ನ ಮೇಲೆ ಅಮೋನಿಯವನ್ನು ~700 ° C ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಹಾದುಹೋಗುತ್ತದೆ:

2NH 3 + 3CuO → N 2 + 3H 2 O + 3Cu

ಅಮೋನಿಯಾವನ್ನು ಅದರ ಸ್ಯಾಚುರೇಟೆಡ್ ದ್ರಾವಣದಿಂದ ಬಿಸಿ ಮಾಡುವ ಮೂಲಕ ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳಲಾಗುತ್ತದೆ. CuO ನ ಪ್ರಮಾಣವು ಲೆಕ್ಕಾಚಾರಕ್ಕಿಂತ 2 ಪಟ್ಟು ಹೆಚ್ಚಾಗಿದೆ. ಬಳಕೆಗೆ ತಕ್ಷಣವೇ ಮೊದಲು, ತಾಮ್ರ ಮತ್ತು ಅದರ ಆಕ್ಸೈಡ್ (II) (ಸಹ ~700 ° C) ಮೂಲಕ ಹಾದುಹೋಗುವ ಮೂಲಕ ಆಮ್ಲಜನಕ ಮತ್ತು ಅಮೋನಿಯಾದಿಂದ ಸಾರಜನಕವನ್ನು ಶುದ್ಧೀಕರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ನಂತರ ಸಾಂದ್ರೀಕೃತ ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲ ಮತ್ತು ಒಣ ಕ್ಷಾರದೊಂದಿಗೆ ಒಣಗಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯು ಸಾಕಷ್ಟು ನಿಧಾನವಾಗಿದೆ, ಆದರೆ ಅದು ಯೋಗ್ಯವಾಗಿದೆ: ಪಡೆದ ಅನಿಲವು ತುಂಬಾ ಸ್ವಚ್ಛವಾಗಿದೆ.

ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು

ಭೌತಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು

ಸಾರಜನಕದ ಆಪ್ಟಿಕಲ್ ಲೈನ್ ಎಮಿಷನ್ ಸ್ಪೆಕ್ಟ್ರಮ್

ಸಾಮಾನ್ಯ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ, ಸಾರಜನಕವು ಬಣ್ಣರಹಿತ ಅನಿಲವಾಗಿದೆ, ವಾಸನೆಯಿಲ್ಲದ ಮತ್ತು ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಸ್ವಲ್ಪ ಕರಗುತ್ತದೆ (0 °C ನಲ್ಲಿ 2.3 ml/100g, 80 °C ನಲ್ಲಿ 0.8 ml/100g).

ದ್ರವ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ (ಕುದಿಯುವ ಬಿಂದು -195.8 °C) ಇದು ನೀರಿನಂತೆ ಬಣ್ಣರಹಿತ, ಮೊಬೈಲ್ ದ್ರವವಾಗಿದೆ. ಗಾಳಿಯೊಂದಿಗೆ ಸಂಪರ್ಕದಲ್ಲಿರುವಾಗ, ಅದು ಆಮ್ಲಜನಕವನ್ನು ಹೀರಿಕೊಳ್ಳುತ್ತದೆ.

-209.86 °C ನಲ್ಲಿ, ಸಾರಜನಕವು ಹಿಮದಂತಹ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ ಅಥವಾ ದೊಡ್ಡ ಹಿಮಪದರ ಬಿಳಿ ಹರಳುಗಳ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಘನ ಸ್ಥಿತಿಗೆ ಬದಲಾಗುತ್ತದೆ. ಗಾಳಿಯ ಸಂಪರ್ಕದ ನಂತರ, ಅದು ಆಮ್ಲಜನಕವನ್ನು ಹೀರಿಕೊಳ್ಳುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಕರಗುತ್ತದೆ, ಸಾರಜನಕದಲ್ಲಿ ಆಮ್ಲಜನಕದ ಪರಿಹಾರವನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ.

ಘನ ಸಾರಜನಕದ ಮೂರು ಸ್ಫಟಿಕದ ಮಾರ್ಪಾಡುಗಳನ್ನು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. 36.61 - 63.29 K ವ್ಯಾಪ್ತಿಯಲ್ಲಿ ಷಡ್ಭುಜೀಯ ಕ್ಲೋಸ್ ಪ್ಯಾಕಿಂಗ್, ಬಾಹ್ಯಾಕಾಶ ಗುಂಪಿನೊಂದಿಗೆ β-N 2 ಹಂತವಿದೆ P6 3/mmc, ಲ್ಯಾಟಿಸ್ ನಿಯತಾಂಕಗಳು a=3.93 Å ಮತ್ತು c=6.50 Å. 36.61 K ಗಿಂತ ಕಡಿಮೆ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ, ಒಂದು ಘನ ಜಾಲರಿಯೊಂದಿಗೆ α-N 2 ಹಂತವು ಸ್ಥಿರವಾಗಿರುತ್ತದೆ, ಬಾಹ್ಯಾಕಾಶ ಗುಂಪು Pa3 ಅಥವಾ P2 1 3 ಮತ್ತು ಅವಧಿ a = 5.660 Å. 3500 ಕ್ಕಿಂತ ಹೆಚ್ಚು ವಾತಾವರಣದ ಒತ್ತಡ ಮತ್ತು 83 K ಗಿಂತ ಕಡಿಮೆ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ, ಷಡ್ಭುಜೀಯ γ-N 2 ಹಂತವು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ.

ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು, ಆಣ್ವಿಕ ರಚನೆ

ಮುಕ್ತ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಸಾರಜನಕವು ಡಯಾಟೊಮಿಕ್ N 2 ಅಣುಗಳ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಅಸ್ತಿತ್ವದಲ್ಲಿದೆ, ಇದರ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಸಂರಚನೆಯನ್ನು σ s ²σ s *2 π x, y 4 σ z ² ಸೂತ್ರದಿಂದ ವಿವರಿಸಲಾಗಿದೆ, ಇದು ಸಾರಜನಕ ಅಣುಗಳ N ನಡುವಿನ ಟ್ರಿಪಲ್ ಬಂಧಕ್ಕೆ ಅನುರೂಪವಾಗಿದೆ. ≡N (ಬಾಂಡ್ ಉದ್ದ d N≡N = 0.1095 nm). ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ, ಸಾರಜನಕ ಅಣುವು ವಿಘಟನೆಯ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗೆ ಅತ್ಯಂತ ಪ್ರಬಲವಾಗಿದೆ N 2 ↔ 2Nರಚನೆಯ ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಎಂಥಾಲ್ಪಿ ΔH° 298 =945 kJ, ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ದರ ಸ್ಥಿರ K 298 =10 -120, ಅಂದರೆ, ಸಾರಜನಕ ಅಣುಗಳ ವಿಘಟನೆಯು ಪ್ರಾಯೋಗಿಕವಾಗಿ ಸಾಮಾನ್ಯ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ ಸಂಭವಿಸುವುದಿಲ್ಲ (ಸಮತೋಲನವನ್ನು ಬಹುತೇಕ ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ಎಡಕ್ಕೆ ಬದಲಾಯಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ). ಸಾರಜನಕ ಅಣುವು ಧ್ರುವೀಯವಲ್ಲದ ಮತ್ತು ದುರ್ಬಲವಾಗಿ ಧ್ರುವೀಕರಿಸಲ್ಪಟ್ಟಿದೆ, ಅಣುಗಳ ನಡುವಿನ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯು ತುಂಬಾ ದುರ್ಬಲವಾಗಿರುತ್ತದೆ, ಆದ್ದರಿಂದ, ಸಾಮಾನ್ಯ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ, ಸಾರಜನಕವು ಅನಿಲವಾಗಿರುತ್ತದೆ.

3000 °C ನಲ್ಲಿಯೂ ಸಹ, N 2 ನ ಉಷ್ಣ ವಿಘಟನೆಯ ಮಟ್ಟವು ಕೇವಲ 0.1% ಆಗಿರುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಸುಮಾರು 5000 °C ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಮಾತ್ರ ಹಲವಾರು ಪ್ರತಿಶತವನ್ನು ತಲುಪುತ್ತದೆ (ಸಾಮಾನ್ಯ ಒತ್ತಡದಲ್ಲಿ). ವಾತಾವರಣದ ಹೆಚ್ಚಿನ ಪದರಗಳಲ್ಲಿ, N 2 ಅಣುಗಳ ದ್ಯುತಿರಾಸಾಯನಿಕ ವಿಘಟನೆ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ. ಪ್ರಯೋಗಾಲಯದ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ, ಹೆಚ್ಚಿನ ಆವರ್ತನದ ವಿದ್ಯುತ್ ವಿಸರ್ಜನೆಯ ಕ್ಷೇತ್ರದ ಮೂಲಕ ಬಲವಾದ ವಿಸರ್ಜನೆಯ ಅಡಿಯಲ್ಲಿ ಅನಿಲ N 2 ಅನ್ನು ಹಾದುಹೋಗುವ ಮೂಲಕ ಪರಮಾಣು ಸಾರಜನಕವನ್ನು ಪಡೆಯಲು ಸಾಧ್ಯವಿದೆ. ಪರಮಾಣು ಸಾರಜನಕವು ಆಣ್ವಿಕ ಸಾರಜನಕಕ್ಕಿಂತ ಹೆಚ್ಚು ಸಕ್ರಿಯವಾಗಿದೆ: ನಿರ್ದಿಷ್ಟವಾಗಿ, ಸಾಮಾನ್ಯ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಇದು ಸಲ್ಫರ್, ಫಾಸ್ಫರಸ್, ಆರ್ಸೆನಿಕ್ ಮತ್ತು ಹಲವಾರು ಲೋಹಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಕೋ.

ಸಾರಜನಕ ಅಣುವಿನ ಹೆಚ್ಚಿನ ಶಕ್ತಿಯಿಂದಾಗಿ, ಅದರ ಅನೇಕ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ಎಂಡೋಥರ್ಮಿಕ್ ಆಗಿರುತ್ತವೆ, ಅವುಗಳ ರಚನೆಯ ಎಂಥಾಲ್ಪಿ ಋಣಾತ್ಮಕವಾಗಿರುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಸಾರಜನಕ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ಉಷ್ಣವಾಗಿ ಅಸ್ಥಿರವಾಗಿರುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಬಿಸಿ ಮಾಡಿದಾಗ ಸುಲಭವಾಗಿ ಕೊಳೆಯುತ್ತವೆ. ಅದಕ್ಕಾಗಿಯೇ ಭೂಮಿಯ ಮೇಲಿನ ಸಾರಜನಕವು ಹೆಚ್ಚಾಗಿ ಮುಕ್ತ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿದೆ.

ಅದರ ಗಮನಾರ್ಹ ಜಡತ್ವದಿಂದಾಗಿ, ಸಾರಜನಕವು ಸಾಮಾನ್ಯ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ ಲಿಥಿಯಂನೊಂದಿಗೆ ಮಾತ್ರ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ:

6Li + N 2 → 2Li 3 N,

ಬಿಸಿಮಾಡಿದಾಗ, ಇದು ಕೆಲವು ಇತರ ಲೋಹಗಳು ಮತ್ತು ಲೋಹಗಳಲ್ಲದವರೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ, ನೈಟ್ರೈಡ್‌ಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ:

3Mg + N 2 → Mg 3 N 2,

ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ನೈಟ್ರೈಡ್ (ಅಮೋನಿಯಾ) ಹೆಚ್ಚಿನ ಪ್ರಾಯೋಗಿಕ ಪ್ರಾಮುಖ್ಯತೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ:

ವಾಯುಮಂಡಲದ ಸಾರಜನಕದ ಕೈಗಾರಿಕಾ ಸ್ಥಿರೀಕರಣ

ಸಾರಜನಕ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದಲ್ಲಿ ಅತ್ಯಂತ ವ್ಯಾಪಕವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಸಾರಜನಕವನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಎಲ್ಲಾ ಪ್ರದೇಶಗಳನ್ನು ಸಹ ಪಟ್ಟಿ ಮಾಡುವುದು ಅಸಾಧ್ಯ: ಇದು ರಸಗೊಬ್ಬರಗಳು, ಸ್ಫೋಟಕಗಳು, ಬಣ್ಣಗಳು, ಔಷಧಗಳು ಇತ್ಯಾದಿಗಳ ಉದ್ಯಮವಾಗಿದೆ. ಸಾರಜನಕದ ಬೃಹತ್ ಪ್ರಮಾಣಗಳು ಅಕ್ಷರಶಃ "ಗಾಳಿಯಿಂದ" ಲಭ್ಯವಿದ್ದರೂ, ಮೇಲೆ ವಿವರಿಸಿದ ಸಾರಜನಕ ಅಣುವಿನ N 2 ನ ಶಕ್ತಿಯಿಂದಾಗಿ, ಗಾಳಿಯಿಂದ ಸಾರಜನಕ-ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ಪಡೆಯುವ ಸಮಸ್ಯೆಯು ದೀರ್ಘಕಾಲದಿಂದ ಬಗೆಹರಿಯದೆ ಉಳಿದಿದೆ; ಹೆಚ್ಚಿನ ಸಾರಜನಕ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ಚಿಲಿಯ ಸಾಲ್ಟ್‌ಪೀಟರ್‌ನಂತಹ ಖನಿಜಗಳಿಂದ ಹೊರತೆಗೆಯಲಾಗಿದೆ. ಆದಾಗ್ಯೂ, ಈ ಖನಿಜಗಳ ನಿಕ್ಷೇಪಗಳಲ್ಲಿನ ಕಡಿತ, ಜೊತೆಗೆ ಸಾರಜನಕ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ಹೆಚ್ಚುತ್ತಿರುವ ಅಗತ್ಯತೆ, ವಾತಾವರಣದ ಸಾರಜನಕದ ಕೈಗಾರಿಕಾ ಸ್ಥಿರೀಕರಣದ ಕೆಲಸವನ್ನು ವೇಗಗೊಳಿಸಲು ಒತ್ತಾಯಿಸುತ್ತದೆ.

ವಾತಾವರಣದ ಸಾರಜನಕವನ್ನು ಸರಿಪಡಿಸುವ ಅತ್ಯಂತ ಸಾಮಾನ್ಯವಾದ ಅಮೋನಿಯಾ ವಿಧಾನ. ಅಮೋನಿಯಾ ಸಂಶ್ಲೇಷಣೆಯ ರಿವರ್ಸಿಬಲ್ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ:

3H 2 + N 2 ↔ 2NH 3

ಎಕ್ಸೋಥರ್ಮಿಕ್ (ಥರ್ಮಲ್ ಎಫೆಕ್ಟ್ 92 ಕೆಜೆ) ಮತ್ತು ಪರಿಮಾಣದಲ್ಲಿನ ಇಳಿಕೆಯೊಂದಿಗೆ ಬರುತ್ತದೆ, ಆದ್ದರಿಂದ, ಲೆ ಚಾಟೆಲಿಯರ್-ಬ್ರೌನ್ ತತ್ವಕ್ಕೆ ಅನುಗುಣವಾಗಿ ಸಮತೋಲನವನ್ನು ಬಲಕ್ಕೆ ಬದಲಾಯಿಸಲು, ಮಿಶ್ರಣದ ತಂಪಾಗಿಸುವಿಕೆ ಮತ್ತು ಹೆಚ್ಚಿನ ಒತ್ತಡಗಳು ಅವಶ್ಯಕ. ಆದಾಗ್ಯೂ, ಚಲನಶಾಸ್ತ್ರದ ದೃಷ್ಟಿಕೋನದಿಂದ, ತಾಪಮಾನವನ್ನು ಕಡಿಮೆ ಮಾಡುವುದು ಪ್ರತಿಕೂಲವಾಗಿದೆ, ಏಕೆಂದರೆ ಇದು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ದರವನ್ನು ಬಹಳವಾಗಿ ಕಡಿಮೆ ಮಾಡುತ್ತದೆ - ಈಗಾಗಲೇ 700 °C ನಲ್ಲಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ದರವು ಪ್ರಾಯೋಗಿಕ ಬಳಕೆಗೆ ತುಂಬಾ ಕಡಿಮೆಯಾಗಿದೆ.

ಅಂತಹ ಸಂದರ್ಭಗಳಲ್ಲಿ, ವೇಗವರ್ಧಕವನ್ನು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಏಕೆಂದರೆ ಸೂಕ್ತವಾದ ವೇಗವರ್ಧಕವು ಸಮತೋಲನವನ್ನು ಬದಲಾಯಿಸದೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ದರವನ್ನು ಹೆಚ್ಚಿಸಲು ಅನುವು ಮಾಡಿಕೊಡುತ್ತದೆ. ಸೂಕ್ತವಾದ ವೇಗವರ್ಧಕವನ್ನು ಹುಡುಕುವ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ, ಸುಮಾರು ಇಪ್ಪತ್ತು ಸಾವಿರ ವಿಭಿನ್ನ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ಪ್ರಯತ್ನಿಸಲಾಯಿತು. ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳ ಸಂಯೋಜನೆಯ ಆಧಾರದ ಮೇಲೆ (ವೇಗವರ್ಧಕ ಚಟುವಟಿಕೆ, ವಿಷಕ್ಕೆ ಪ್ರತಿರೋಧ, ಕಡಿಮೆ ವೆಚ್ಚ), ಹೆಚ್ಚು ವ್ಯಾಪಕವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುವ ವೇಗವರ್ಧಕವು ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಮತ್ತು ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳ ಮಿಶ್ರಣಗಳೊಂದಿಗೆ ಲೋಹದ ಕಬ್ಬಿಣವನ್ನು ಆಧರಿಸಿದೆ. ಈ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು 400-600 ° C ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಮತ್ತು 10-1000 ವಾತಾವರಣದ ಒತ್ತಡದಲ್ಲಿ ನಡೆಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

2000 ವಾತಾವರಣಕ್ಕಿಂತ ಹೆಚ್ಚಿನ ಒತ್ತಡದಲ್ಲಿ, ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಮತ್ತು ಸಾರಜನಕದ ಮಿಶ್ರಣದಿಂದ ಅಮೋನಿಯದ ಸಂಶ್ಲೇಷಣೆಯು ಹೆಚ್ಚಿನ ವೇಗದಲ್ಲಿ ಮತ್ತು ವೇಗವರ್ಧಕವಿಲ್ಲದೆ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ ಎಂದು ಗಮನಿಸಬೇಕು. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, 850 °C ಮತ್ತು 4500 ವಾತಾವರಣದಲ್ಲಿ, ಉತ್ಪನ್ನದ ಇಳುವರಿ 97%.

ವಾಯುಮಂಡಲದ ಸಾರಜನಕದ ಕೈಗಾರಿಕಾ ಬಂಧಿಸುವಿಕೆಗೆ ಮತ್ತೊಂದು ಕಡಿಮೆ ಸಾಮಾನ್ಯ ವಿಧಾನವಿದೆ - ಸೈನಮೈಡ್ ವಿಧಾನ, 1000 °C ನಲ್ಲಿ ಸಾರಜನಕದೊಂದಿಗೆ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಕಾರ್ಬೈಡ್ನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ಆಧರಿಸಿದೆ. ಸಮೀಕರಣದ ಪ್ರಕಾರ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ:

CaC 2 + N 2 → CaCN 2 + C.

ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ಎಕ್ಸೋಥರ್ಮಿಕ್ ಆಗಿದೆ, ಅದರ ಉಷ್ಣ ಪರಿಣಾಮವು 293 kJ ಆಗಿದೆ.

ಪ್ರತಿ ವರ್ಷ, ಸರಿಸುಮಾರು 1·10 6 ಟನ್ ಸಾರಜನಕವನ್ನು ಭೂಮಿಯ ವಾತಾವರಣದಿಂದ ಕೈಗಾರಿಕಾವಾಗಿ ತೆಗೆದುಹಾಕಲಾಗುತ್ತದೆ. ಸಾರಜನಕವನ್ನು ಪಡೆಯುವ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ಇಲ್ಲಿ ವಿವರವಾಗಿ ವಿವರಿಸಲಾಗಿದೆ GRASYS

ಸಾರಜನಕ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು

ಸಂಯುಕ್ತಗಳಲ್ಲಿನ ಸಾರಜನಕದ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಗಳು -3, -2, -1, +1, +2, +3, +4, +5.

−3 ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿರುವ ಸಾರಜನಕ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ನೈಟ್ರೈಡ್‌ಗಳಿಂದ ಪ್ರತಿನಿಧಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಅದರಲ್ಲಿ ಅಮೋನಿಯವು ಪ್ರಾಯೋಗಿಕವಾಗಿ ಪ್ರಮುಖವಾಗಿದೆ;
−2 ಉತ್ಕರ್ಷಣ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿರುವ ಸಾರಜನಕ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ಕಡಿಮೆ ವಿಶಿಷ್ಟವಾಗಿದ್ದು, ಪೆರ್ನಿಟ್ರೈಡ್‌ಗಳಿಂದ ಪ್ರತಿನಿಧಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಅವುಗಳಲ್ಲಿ ಪ್ರಮುಖವಾದವು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರ್ನಿಟ್ರೈಡ್ N2H4 ಅಥವಾ ಹೈಡ್ರಾಜಿನ್ (ಅತ್ಯಂತ ಅಸ್ಥಿರವಾದ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರ್ನಿಟ್ರೈಡ್ N2H2, ಡೈಮೈಡ್ ಕೂಡ ಇದೆ);
ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿರುವ ಸಾರಜನಕ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು -1 NH2OH (ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸಿಲಮೈನ್) ಸಾವಯವ ಸಂಶ್ಲೇಷಣೆಯಲ್ಲಿ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸಿಲಾಮೋನಿಯಮ್ ಲವಣಗಳ ಜೊತೆಗೆ ಬಳಸಲಾಗುವ ಅಸ್ಥಿರ ಬೇಸ್ ಆಗಿದೆ;
ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಸಾರಜನಕ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು +1 ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ (I) N2O (ನೈಟ್ರಸ್ ಆಕ್ಸೈಡ್, ನಗುವ ಅನಿಲ);
ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಸಾರಜನಕ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು +2 ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ (II) NO (ನೈಟ್ರೋಜನ್ ಮಾನಾಕ್ಸೈಡ್);
ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಸಾರಜನಕ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು +3 ನೈಟ್ರೋಜನ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ (III) N2O3, ನೈಟ್ರಸ್ ಆಮ್ಲ, ಅಯಾನು NO2- ನ ಉತ್ಪನ್ನಗಳು, ನೈಟ್ರೋಜನ್ ಟ್ರೈಫ್ಲೋರೈಡ್ NF3;
ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಸಾರಜನಕ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು +4 ನೈಟ್ರೋಜನ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ (IV) NO2 (ನೈಟ್ರೋಜನ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್, ಕಂದು ಅನಿಲ);
ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಸಾರಜನಕ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು +5 - ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ (V) N2O5, ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲ ಮತ್ತು ಅದರ ಲವಣಗಳು - ನೈಟ್ರೇಟ್, ಇತ್ಯಾದಿ.

ಬಳಕೆ ಮತ್ತು ಅಪ್ಲಿಕೇಶನ್

ಲೋಹದ ಬೀಕರ್‌ನಲ್ಲಿ ಕಡಿಮೆ-ಕುದಿಯುವ ದ್ರವ ಸಾರಜನಕ.

ದ್ರವ ಸಾರಜನಕವನ್ನು ಶೀತಕವಾಗಿ ಮತ್ತು ಕ್ರೈಯೊಥೆರಪಿಗಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಸಾರಜನಕ ಅನಿಲದ ಕೈಗಾರಿಕಾ ಅನ್ವಯಿಕೆಗಳು ಅದರ ಜಡ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳಿಂದಾಗಿ. ಅನಿಲ ಸಾರಜನಕವು ಬೆಂಕಿ ಮತ್ತು ಸ್ಫೋಟ-ನಿರೋಧಕವಾಗಿದೆ, ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಮತ್ತು ಕೊಳೆಯುವಿಕೆಯನ್ನು ತಡೆಯುತ್ತದೆ. ಪೆಟ್ರೋಕೆಮಿಸ್ಟ್ರಿಯಲ್ಲಿ, ಸಾರಜನಕವನ್ನು ಟ್ಯಾಂಕ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ಪೈಪ್‌ಲೈನ್‌ಗಳನ್ನು ಶುದ್ಧೀಕರಿಸಲು, ಒತ್ತಡದಲ್ಲಿ ಪೈಪ್‌ಲೈನ್‌ಗಳ ಕಾರ್ಯಾಚರಣೆಯನ್ನು ಪರೀಕ್ಷಿಸಲು ಮತ್ತು ಕ್ಷೇತ್ರಗಳ ಉತ್ಪಾದನೆಯನ್ನು ಹೆಚ್ಚಿಸಲು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಗಣಿಗಾರಿಕೆಯಲ್ಲಿ, ಗಣಿಗಳಲ್ಲಿ ಸ್ಫೋಟ-ನಿರೋಧಕ ವಾತಾವರಣವನ್ನು ಸೃಷ್ಟಿಸಲು ಮತ್ತು ಕಲ್ಲಿನ ಪದರಗಳನ್ನು ವಿಸ್ತರಿಸಲು ಸಾರಜನಕವನ್ನು ಬಳಸಬಹುದು. ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ಸ್ ತಯಾರಿಕೆಯಲ್ಲಿ, ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣಗೊಳಿಸುವ ಆಮ್ಲಜನಕದ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯನ್ನು ಅನುಮತಿಸದ ಪ್ರದೇಶಗಳನ್ನು ಶುದ್ಧೀಕರಿಸಲು ಸಾರಜನಕವನ್ನು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಸಾಂಪ್ರದಾಯಿಕವಾಗಿ ಗಾಳಿಯನ್ನು ಬಳಸಿ ನಡೆಸುವ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ, ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಅಥವಾ ಕೊಳೆತವು ನಕಾರಾತ್ಮಕ ಅಂಶಗಳಾಗಿದ್ದರೆ, ಸಾರಜನಕವು ಗಾಳಿಯನ್ನು ಯಶಸ್ವಿಯಾಗಿ ಬದಲಾಯಿಸುತ್ತದೆ.

ಸಾರಜನಕದ ಅನ್ವಯದ ಒಂದು ಪ್ರಮುಖ ಕ್ಷೇತ್ರವೆಂದರೆ ಅಮೋನಿಯಾ, ಸಾರಜನಕ ಗೊಬ್ಬರಗಳು, ಸ್ಫೋಟಕಗಳು, ವರ್ಣಗಳು, ಇತ್ಯಾದಿ ಸಾರಜನಕವನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ವಿವಿಧ ರೀತಿಯ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ಮತ್ತಷ್ಟು ಸಂಶ್ಲೇಷಣೆಗಾಗಿ ಅದರ ಬಳಕೆಯಾಗಿದೆ. ಕೋಕ್ ಉತ್ಪಾದನೆಯಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚಿನ ಪ್ರಮಾಣದ ಸಾರಜನಕವನ್ನು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ ("ಶುಷ್ಕ ಕೋಕ್ ಅನ್ನು ತಣಿಸುವುದು") ಕೋಕ್ ಓವನ್ ಬ್ಯಾಟರಿಗಳಿಂದ ಕೋಕ್ ಅನ್ನು ಇಳಿಸುವಾಗ, ಹಾಗೆಯೇ ಟ್ಯಾಂಕ್‌ಗಳಿಂದ ಪಂಪ್‌ಗಳು ಅಥವಾ ಎಂಜಿನ್‌ಗಳಿಗೆ ರಾಕೆಟ್‌ಗಳಲ್ಲಿ ಇಂಧನವನ್ನು "ಒತ್ತುವುದು".

ಆಹಾರ ಉದ್ಯಮದಲ್ಲಿ, ಸಾರಜನಕವನ್ನು ಆಹಾರ ಸಂಯೋಜಕವಾಗಿ ನೋಂದಾಯಿಸಲಾಗಿದೆ E941, ಪ್ಯಾಕೇಜಿಂಗ್ ಮತ್ತು ಶೇಖರಣೆಗಾಗಿ ಅನಿಲ ಮಾಧ್ಯಮವಾಗಿ, ಶೀತಕ ಮತ್ತು ದ್ರವ ಸಾರಜನಕವನ್ನು ತೈಲಗಳು ಮತ್ತು ಕಾರ್ಬೊನೇಟೆಡ್ ಅಲ್ಲದ ಪಾನೀಯಗಳನ್ನು ಬಾಟಲಿಂಗ್ ಮಾಡುವಾಗ ಮೃದುವಾದ ಪಾತ್ರೆಗಳಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚಿನ ಒತ್ತಡ ಮತ್ತು ಜಡ ವಾತಾವರಣವನ್ನು ಸೃಷ್ಟಿಸಲು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ದ್ರವ ಸಾರಜನಕವನ್ನು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಚಲನಚಿತ್ರಗಳಲ್ಲಿ ಸಾಕಷ್ಟು ದೊಡ್ಡ ವಸ್ತುಗಳನ್ನು ತಕ್ಷಣವೇ ಫ್ರೀಜ್ ಮಾಡುವ ವಸ್ತುವಾಗಿ ತೋರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಇದು ಸಾಮಾನ್ಯ ತಪ್ಪು. ಹೂವನ್ನು ಘನೀಕರಿಸಲು ಸಹ ಸಾಕಷ್ಟು ಸಮಯ ಬೇಕಾಗುತ್ತದೆ. ಇದು ಸಾರಜನಕದ ಅತ್ಯಂತ ಕಡಿಮೆ ಶಾಖ ಸಾಮರ್ಥ್ಯದ ಕಾರಣದಿಂದಾಗಿ ಭಾಗಶಃ ಆಗಿದೆ. ಅದೇ ಕಾರಣಕ್ಕಾಗಿ, ತಣ್ಣಗಾಗುವುದು ತುಂಬಾ ಕಷ್ಟ, ಹೇಳುವುದಾದರೆ, -196 °C ಗೆ ಲಾಕ್ ಮಾಡುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಅವುಗಳನ್ನು ಒಂದೇ ಹೊಡೆತದಿಂದ ವಿಭಜಿಸುತ್ತದೆ.

ಒಂದು ಲೀಟರ್ ದ್ರವ ಸಾರಜನಕ, ಆವಿಯಾಗುವುದು ಮತ್ತು 20 °C ಗೆ ಬಿಸಿಮಾಡುವುದು, ಸರಿಸುಮಾರು 700 ಲೀಟರ್ ಅನಿಲವನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ. ಈ ಕಾರಣಕ್ಕಾಗಿ, ದ್ರವ ಸಾರಜನಕವನ್ನು ವಿಶೇಷ ತೆರೆದ-ಮಾದರಿಯ ನಿರ್ವಾತ-ನಿರೋಧಕ ದೇವಾರ್ ಪಾತ್ರೆಗಳು ಅಥವಾ ಕ್ರಯೋಜೆನಿಕ್ ಒತ್ತಡದ ಟ್ಯಾಂಕ್‌ಗಳಲ್ಲಿ ಸಂಗ್ರಹಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ದ್ರವ ಸಾರಜನಕದೊಂದಿಗೆ ಬೆಂಕಿಯನ್ನು ನಂದಿಸುವ ತತ್ವವು ಅದೇ ಸತ್ಯವನ್ನು ಆಧರಿಸಿದೆ. ಆವಿಯಾಗುವ ಮೂಲಕ, ಸಾರಜನಕವು ದಹನಕ್ಕೆ ಅಗತ್ಯವಾದ ಆಮ್ಲಜನಕವನ್ನು ಸ್ಥಳಾಂತರಿಸುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಬೆಂಕಿ ನಿಲ್ಲುತ್ತದೆ. ಸಾರಜನಕವು ನೀರು, ಫೋಮ್ ಅಥವಾ ಪುಡಿಗಿಂತ ಭಿನ್ನವಾಗಿ, ಸರಳವಾಗಿ ಆವಿಯಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಕಣ್ಮರೆಯಾಗುತ್ತದೆ, ಬೆಲೆಬಾಳುವ ವಸ್ತುಗಳನ್ನು ಸಂರಕ್ಷಿಸುವ ದೃಷ್ಟಿಯಿಂದ ಸಾರಜನಕ ಬೆಂಕಿಯನ್ನು ನಂದಿಸುವುದು ಅತ್ಯಂತ ಪರಿಣಾಮಕಾರಿ ಬೆಂಕಿಯನ್ನು ನಂದಿಸುವ ಕಾರ್ಯವಿಧಾನವಾಗಿದೆ.

ದ್ರವರೂಪದ ಸಾರಜನಕದೊಂದಿಗೆ ಘನೀಕರಿಸುವ ಜೀವಿಗಳು ಅವುಗಳ ನಂತರದ ಡಿಫ್ರಾಸ್ಟಿಂಗ್ ಸಾಧ್ಯತೆಯೊಂದಿಗೆ ಸಮಸ್ಯಾತ್ಮಕವಾಗಿದೆ. ಸಮಸ್ಯೆಯು ಒಂದು ಜೀವಿಯನ್ನು ತ್ವರಿತವಾಗಿ ಫ್ರೀಜ್ ಮಾಡಲು (ಮತ್ತು ಫ್ರೀಜ್ ಮಾಡಲು) ಅಸಮರ್ಥತೆಯಾಗಿದೆ, ಇದರಿಂದಾಗಿ ಘನೀಕರಣದ ಅಸಮಂಜಸತೆಯು ಅದರ ಪ್ರಮುಖ ಕಾರ್ಯಗಳ ಮೇಲೆ ಪರಿಣಾಮ ಬೀರುವುದಿಲ್ಲ. ಸ್ಟಾನಿಸ್ಲಾವ್ ಲೆಮ್, ತನ್ನ "ಫಿಯಾಸ್ಕೋ" ಎಂಬ ಪುಸ್ತಕದಲ್ಲಿ ಈ ವಿಷಯದ ಬಗ್ಗೆ ಅತಿರೇಕವಾಗಿ, ತುರ್ತು ಸಾರಜನಕ ಘನೀಕರಿಸುವ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯನ್ನು ತಂದರು, ಇದರಲ್ಲಿ ಸಾರಜನಕ ಮೆದುಗೊಳವೆ, ಹಲ್ಲುಗಳನ್ನು ಹೊಡೆದು ಗಗನಯಾತ್ರಿಗಳ ಬಾಯಿಗೆ ತಳ್ಳಲಾಯಿತು ಮತ್ತು ಸಾರಜನಕದ ಹೇರಳವಾದ ಹರಿವನ್ನು ಒಳಗೆ ಸರಬರಾಜು ಮಾಡಲಾಯಿತು.

ಸಿಲಿಂಡರ್ ಗುರುತು

ಸಾರಜನಕ ಸಿಲಿಂಡರ್‌ಗಳನ್ನು ಕಪ್ಪು ಬಣ್ಣದಿಂದ ಚಿತ್ರಿಸಲಾಗಿದೆ, ಹಳದಿ ಶಾಸನ ಮತ್ತು ಕಂದು ಬಣ್ಣದ ಪಟ್ಟಿಯನ್ನು ಹೊಂದಿರಬೇಕು (ಮಾನದಂಡಗಳು

ಸಾರಜನಕವು ಪರಮಾಣು ಸಂಖ್ಯೆ 7 ರೊಂದಿಗಿನ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶವಾಗಿದೆ. ಇದು ವಾಸನೆಯಿಲ್ಲದ, ರುಚಿಯಿಲ್ಲದ ಮತ್ತು ಬಣ್ಣರಹಿತ ಅನಿಲವಾಗಿದೆ.


ಹೀಗಾಗಿ, ಒಬ್ಬ ವ್ಯಕ್ತಿಯು ಭೂಮಿಯ ವಾತಾವರಣದಲ್ಲಿ ಸಾರಜನಕದ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯನ್ನು ಅನುಭವಿಸುವುದಿಲ್ಲ, ಆದರೆ ಅದು ಈ ವಸ್ತುವಿನ 78 ಪ್ರತಿಶತವನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ. ಸಾರಜನಕವು ನಮ್ಮ ಗ್ರಹದಲ್ಲಿನ ಸಾಮಾನ್ಯ ಪದಾರ್ಥಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದಾಗಿದೆ. ಸಾರಜನಕವಿಲ್ಲದೆ ಆಹಾರವಿಲ್ಲ ಎಂದು ನೀವು ಆಗಾಗ್ಗೆ ಕೇಳಬಹುದು ಮತ್ತು ಇದು ನಿಜ. ಎಲ್ಲಾ ನಂತರ, ಎಲ್ಲಾ ಜೀವಿಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುವ ಪ್ರೋಟೀನ್ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ಅಗತ್ಯವಾಗಿ ಸಾರಜನಕವನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ.

ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿ ಸಾರಜನಕ

ಸಾರಜನಕವು ಎರಡು ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಅಣುಗಳ ರೂಪದಲ್ಲಿ ವಾತಾವರಣದಲ್ಲಿ ಕಂಡುಬರುತ್ತದೆ. ವಾತಾವರಣದ ಜೊತೆಗೆ, ಸಾರಜನಕವು ಭೂಮಿಯ ನಿಲುವಂಗಿಯಲ್ಲಿ ಮತ್ತು ಮಣ್ಣಿನ ಹ್ಯೂಮಸ್ ಪದರದಲ್ಲಿ ಕಂಡುಬರುತ್ತದೆ. ಕೈಗಾರಿಕಾ ಉತ್ಪಾದನೆಗೆ ಸಾರಜನಕದ ಮುಖ್ಯ ಮೂಲವೆಂದರೆ ಖನಿಜಗಳು.

ಆದಾಗ್ಯೂ, ಇತ್ತೀಚಿನ ದಶಕಗಳಲ್ಲಿ, ಖನಿಜ ನಿಕ್ಷೇಪಗಳು ಖಾಲಿಯಾಗಲು ಪ್ರಾರಂಭಿಸಿದಾಗ, ಕೈಗಾರಿಕಾ ಪ್ರಮಾಣದಲ್ಲಿ ಸಾರಜನಕವನ್ನು ಗಾಳಿಯಿಂದ ಬೇರ್ಪಡಿಸುವ ತುರ್ತು ಅಗತ್ಯವಿತ್ತು. ಈ ಸಮಸ್ಯೆಯನ್ನು ಈಗ ಪರಿಹರಿಸಲಾಗಿದೆ ಮತ್ತು ಕೈಗಾರಿಕಾ ಅಗತ್ಯಗಳಿಗಾಗಿ ಬೃಹತ್ ಪ್ರಮಾಣದ ಸಾರಜನಕವನ್ನು ವಾತಾವರಣದಿಂದ ಹೊರತೆಗೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಜೀವಶಾಸ್ತ್ರದಲ್ಲಿ ಸಾರಜನಕದ ಪಾತ್ರ, ಸಾರಜನಕ ಚಕ್ರ

ಭೂಮಿಯ ಮೇಲೆ, ಸಾರಜನಕವು ಹಲವಾರು ರೂಪಾಂತರಗಳಿಗೆ ಒಳಗಾಗುತ್ತದೆ, ಇದರಲ್ಲಿ ಜೈವಿಕ (ಜೀವನ-ಸಂಬಂಧಿತ) ಮತ್ತು ಅಜೀವಕ ಅಂಶಗಳು ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತವೆ. ಸಾರಜನಕವು ವಾತಾವರಣ ಮತ್ತು ಮಣ್ಣಿನಿಂದ ಸಸ್ಯಗಳನ್ನು ಪ್ರವೇಶಿಸುತ್ತದೆ, ನೇರವಾಗಿ ಅಲ್ಲ, ಆದರೆ ಸೂಕ್ಷ್ಮಜೀವಿಗಳ ಮೂಲಕ. ಸಾರಜನಕ-ಫಿಕ್ಸಿಂಗ್ ಬ್ಯಾಕ್ಟೀರಿಯಾವು ಸಾರಜನಕವನ್ನು ಉಳಿಸಿಕೊಳ್ಳುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗೊಳಿಸುತ್ತದೆ, ಅದನ್ನು ಸಸ್ಯಗಳಿಂದ ಸುಲಭವಾಗಿ ಹೀರಿಕೊಳ್ಳುವ ರೂಪಕ್ಕೆ ಪರಿವರ್ತಿಸುತ್ತದೆ. ಸಸ್ಯದ ದೇಹದಲ್ಲಿ, ಸಾರಜನಕವನ್ನು ಸಂಕೀರ್ಣ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಾಗಿ ಪರಿವರ್ತಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ನಿರ್ದಿಷ್ಟವಾಗಿ ಪ್ರೋಟೀನ್ಗಳು.

ಆಹಾರ ಸರಪಳಿಯ ಮೂಲಕ, ಈ ವಸ್ತುಗಳು ಸಸ್ಯಹಾರಿಗಳ ದೇಹಗಳನ್ನು ಮತ್ತು ನಂತರ ಪರಭಕ್ಷಕಗಳನ್ನು ಪ್ರವೇಶಿಸುತ್ತವೆ. ಎಲ್ಲಾ ಜೀವಿಗಳ ಮರಣದ ನಂತರ, ಸಾರಜನಕವು ಮಣ್ಣಿಗೆ ಮರಳುತ್ತದೆ, ಅಲ್ಲಿ ಅದು ವಿಭಜನೆಗೆ ಒಳಗಾಗುತ್ತದೆ (ಅಮೋನಿಫಿಕೇಶನ್ ಮತ್ತು ಡಿನೈಟ್ರಿಫಿಕೇಶನ್). ಸಾರಜನಕವು ಮಣ್ಣು, ಖನಿಜಗಳು, ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಸ್ಥಿರವಾಗಿದೆ, ವಾತಾವರಣಕ್ಕೆ ಪ್ರವೇಶಿಸುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ವೃತ್ತವು ಪುನರಾವರ್ತಿಸುತ್ತದೆ.

ಸಾರಜನಕದ ಅಪ್ಲಿಕೇಶನ್

ಸಾರಜನಕದ ಆವಿಷ್ಕಾರದ ನಂತರ (ಇದು 18 ನೇ ಶತಮಾನದಲ್ಲಿ ಸಂಭವಿಸಿತು), ವಸ್ತುವಿನ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು, ಅದರ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ಮತ್ತು ಅದನ್ನು ಜಮೀನಿನಲ್ಲಿ ಬಳಸುವ ಸಾಧ್ಯತೆಯನ್ನು ಚೆನ್ನಾಗಿ ಅಧ್ಯಯನ ಮಾಡಲಾಯಿತು. ನಮ್ಮ ಗ್ರಹದಲ್ಲಿ ಸಾರಜನಕದ ನಿಕ್ಷೇಪಗಳು ದೊಡ್ಡದಾಗಿರುವುದರಿಂದ, ಈ ಅಂಶವು ಅತ್ಯಂತ ಸಕ್ರಿಯವಾಗಿ ಬಳಸಲ್ಪಟ್ಟಿದೆ.


ಶುದ್ಧ ಸಾರಜನಕವನ್ನು ದ್ರವ ಅಥವಾ ಅನಿಲ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ದ್ರವ ಸಾರಜನಕವು ಮೈನಸ್ 196 ಡಿಗ್ರಿ ಸೆಲ್ಸಿಯಸ್ ತಾಪಮಾನವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ ಮತ್ತು ಕೆಳಗಿನ ಪ್ರದೇಶಗಳಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ:

— ಔಷಧದಲ್ಲಿ.ಕ್ರೈಯೊಥೆರಪಿ ವಿಧಾನಗಳಲ್ಲಿ ದ್ರವ ಸಾರಜನಕವು ಶೀತಕವಾಗಿದೆ, ಅಂದರೆ ಶೀತ ಚಿಕಿತ್ಸೆ. ವಿವಿಧ ಗೆಡ್ಡೆಗಳನ್ನು ತೆಗೆದುಹಾಕಲು ಫ್ಲ್ಯಾಶ್ ಫ್ರೀಜಿಂಗ್ ಅನ್ನು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಅಂಗಾಂಶ ಮಾದರಿಗಳು ಮತ್ತು ಜೀವಂತ ಕೋಶಗಳನ್ನು (ನಿರ್ದಿಷ್ಟವಾಗಿ, ವೀರ್ಯ ಮತ್ತು ಮೊಟ್ಟೆಗಳು) ದ್ರವ ಸಾರಜನಕದಲ್ಲಿ ಸಂಗ್ರಹಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಕಡಿಮೆ ತಾಪಮಾನವು ಜೈವಿಕ ವಸ್ತುವನ್ನು ದೀರ್ಘಕಾಲದವರೆಗೆ ಸಂರಕ್ಷಿಸಲು ಅನುಮತಿಸುತ್ತದೆ, ಮತ್ತು ನಂತರ ಕರಗಿಸಿ ಮತ್ತು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಸಂಪೂರ್ಣ ಜೀವಂತ ಜೀವಿಗಳನ್ನು ದ್ರವ ಸಾರಜನಕದಲ್ಲಿ ಸಂಗ್ರಹಿಸುವ ಸಾಧ್ಯತೆ ಮತ್ತು ಅಗತ್ಯವಿದ್ದರೆ, ಯಾವುದೇ ಹಾನಿಯಾಗದಂತೆ ಅವುಗಳನ್ನು ಡಿಫ್ರಾಸ್ಟಿಂಗ್ ಮಾಡುವ ಸಾಧ್ಯತೆಯನ್ನು ವೈಜ್ಞಾನಿಕ ಕಾದಂಬರಿ ಬರಹಗಾರರು ವ್ಯಕ್ತಪಡಿಸಿದ್ದಾರೆ. ಆದಾಗ್ಯೂ, ವಾಸ್ತವದಲ್ಲಿ ಈ ತಂತ್ರಜ್ಞಾನವನ್ನು ಸದುಪಯೋಗಪಡಿಸಿಕೊಳ್ಳಲು ಇನ್ನೂ ಸಾಧ್ಯವಾಗಿಲ್ಲ;

— ಆಹಾರ ಉದ್ಯಮದಲ್ಲಿಧಾರಕದಲ್ಲಿ ಜಡ ವಾತಾವರಣವನ್ನು ಸೃಷ್ಟಿಸಲು ದ್ರವವನ್ನು ಬಾಟಲಿಂಗ್ ಮಾಡುವಾಗ ದ್ರವ ಸಾರಜನಕವನ್ನು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ, ಆಮ್ಲಜನಕವಿಲ್ಲದ ಅನಿಲ ಪರಿಸರದ ಅಗತ್ಯವಿರುವ ಪ್ರದೇಶಗಳಲ್ಲಿ ಸಾರಜನಕವನ್ನು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಉದಾ.

— ಅಗ್ನಿಶಾಮಕದಲ್ಲಿ. ಸಾರಜನಕವು ಆಮ್ಲಜನಕವನ್ನು ಸ್ಥಳಾಂತರಿಸುತ್ತದೆ, ಅದು ಇಲ್ಲದೆ ದಹನ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳು ಬೆಂಬಲಿಸುವುದಿಲ್ಲ ಮತ್ತು ಬೆಂಕಿಯು ಹೊರಹೋಗುತ್ತದೆ.

ಸಾರಜನಕ ಅನಿಲವು ಈ ಕೆಳಗಿನ ಕೈಗಾರಿಕೆಗಳಲ್ಲಿ ಅನ್ವಯವನ್ನು ಕಂಡುಕೊಂಡಿದೆ:

— ಆಹಾರ ಉತ್ಪಾದನೆ. ಪ್ಯಾಕ್ ಮಾಡಲಾದ ಉತ್ಪನ್ನಗಳ ತಾಜಾತನವನ್ನು ಕಾಪಾಡಿಕೊಳ್ಳಲು ಸಾರಜನಕವನ್ನು ಜಡ ಅನಿಲ ಮಾಧ್ಯಮವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ;

— ತೈಲ ಉದ್ಯಮ ಮತ್ತು ಗಣಿಗಾರಿಕೆಯಲ್ಲಿ. ಪೈಪ್‌ಲೈನ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ಟ್ಯಾಂಕ್‌ಗಳನ್ನು ಸಾರಜನಕದಿಂದ ಶುದ್ಧೀಕರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಸ್ಫೋಟ-ನಿರೋಧಕ ಅನಿಲ ಪರಿಸರವನ್ನು ರೂಪಿಸಲು ಅದನ್ನು ಗಣಿಗಳಲ್ಲಿ ಚುಚ್ಚಲಾಗುತ್ತದೆ;

— ವಿಮಾನ ತಯಾರಿಕೆಯಲ್ಲಿಚಾಸಿಸ್ ಟೈರ್‌ಗಳನ್ನು ಸಾರಜನಕದಿಂದ ತುಂಬಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಮೇಲಿನ ಎಲ್ಲಾ ಶುದ್ಧ ಸಾರಜನಕದ ಬಳಕೆಗೆ ಅನ್ವಯಿಸುತ್ತದೆ, ಆದರೆ ಈ ಅಂಶವು ವಿವಿಧ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಉತ್ಪಾದನೆಗೆ ಆರಂಭಿಕ ವಸ್ತುವಾಗಿದೆ ಎಂಬುದನ್ನು ಮರೆಯಬೇಡಿ:

- ಅಮೋನಿಯ. ಸಾರಜನಕವನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಅತ್ಯಂತ ಬೇಡಿಕೆಯ ವಸ್ತು. ಅಮೋನಿಯಾವನ್ನು ರಸಗೊಬ್ಬರಗಳು, ಪಾಲಿಮರ್ಗಳು, ಸೋಡಾ ಮತ್ತು ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ಉತ್ಪಾದನೆಯಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಇದನ್ನು ಔಷಧದಲ್ಲಿ ಮತ್ತು ಶೈತ್ಯೀಕರಣ ಉಪಕರಣಗಳ ತಯಾರಿಕೆಯಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ;

- ಸಾರಜನಕ ರಸಗೊಬ್ಬರಗಳು;

- ಸ್ಫೋಟಕಗಳು;

- ಬಣ್ಣಗಳು, ಇತ್ಯಾದಿ.


ಸಾರಜನಕವು ಸಾಮಾನ್ಯ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದಾಗಿದೆ, ಆದರೆ ಮಾನವ ಚಟುವಟಿಕೆಯ ಅನೇಕ ಶಾಖೆಗಳಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುವ ಅತ್ಯಂತ ಅಗತ್ಯವಾದ ಅಂಶವಾಗಿದೆ.

ಸಾರಜನಕವು ಸುಪ್ರಸಿದ್ಧ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶವಾಗಿದೆ, ಇದನ್ನು N ಅಕ್ಷರದಿಂದ ಸೂಚಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಈ ಅಂಶವು ಬಹುಶಃ ಅಜೈವಿಕ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದ ಆಧಾರವಾಗಿದೆ, ಇದು 8 ನೇ ತರಗತಿಯಲ್ಲಿ ವಿವರವಾಗಿ ಅಧ್ಯಯನ ಮಾಡಲು ಪ್ರಾರಂಭಿಸುತ್ತದೆ. ಈ ಲೇಖನದಲ್ಲಿ ನಾವು ಈ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶ ಮತ್ತು ಅದರ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಮತ್ತು ಪ್ರಕಾರಗಳನ್ನು ನೋಡುತ್ತೇವೆ.

ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶದ ಆವಿಷ್ಕಾರದ ಇತಿಹಾಸ

ಸಾರಜನಕವು ಪ್ರಸಿದ್ಧ ಫ್ರೆಂಚ್ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರಜ್ಞ ಆಂಟೊಯಿನ್ ಲಾವೊಸಿಯರ್ನಿಂದ ಮೊದಲು ಪರಿಚಯಿಸಲ್ಪಟ್ಟ ಒಂದು ಅಂಶವಾಗಿದೆ. ಆದರೆ ಹೆನ್ರಿ ಕ್ಯಾವೆಂಡಿಶ್, ಕಾರ್ಲ್ ಷೀಲೆ ಮತ್ತು ಡೇನಿಯಲ್ ರುದರ್‌ಫೋರ್ಡ್ ಸೇರಿದಂತೆ ಅನೇಕ ವಿಜ್ಞಾನಿಗಳು ಸಾರಜನಕದ ಅನ್ವೇಷಕ ಶೀರ್ಷಿಕೆಗಾಗಿ ಹೋರಾಡುತ್ತಿದ್ದಾರೆ.

ಪ್ರಯೋಗದ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ, ಅವರು ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶವನ್ನು ಪ್ರತ್ಯೇಕಿಸಲು ಮೊದಲಿಗರಾಗಿದ್ದರು, ಆದರೆ ಅವರು ಸರಳವಾದ ವಸ್ತುವನ್ನು ಪಡೆದುಕೊಂಡಿದ್ದಾರೆ ಎಂದು ಎಂದಿಗೂ ತಿಳಿದಿರಲಿಲ್ಲ. ಅವರು ತಮ್ಮ ಅನುಭವವನ್ನು ವರದಿ ಮಾಡಿದರು ಮತ್ತು ಹಲವಾರು ಅಧ್ಯಯನಗಳನ್ನು ಮಾಡಿದರು. ಪ್ರೀಸ್ಟ್ಲಿ ಬಹುಶಃ ಈ ಅಂಶವನ್ನು ಪ್ರತ್ಯೇಕಿಸಲು ಸಹ ನಿರ್ವಹಿಸುತ್ತಿದ್ದನು, ಆದರೆ ವಿಜ್ಞಾನಿಗೆ ನಿಖರವಾಗಿ ಏನು ಸಿಕ್ಕಿತು ಎಂಬುದನ್ನು ಅರ್ಥಮಾಡಿಕೊಳ್ಳಲು ಸಾಧ್ಯವಾಗಲಿಲ್ಲ, ಆದ್ದರಿಂದ ಅವನು ಅನ್ವೇಷಕನ ಶೀರ್ಷಿಕೆಗೆ ಅರ್ಹನಾಗಿರಲಿಲ್ಲ. ಕಾರ್ಲ್ ಶೀಲೆ ಅವರು ಅದೇ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಅದೇ ಸಂಶೋಧನೆಯನ್ನು ನಡೆಸಿದರು, ಆದರೆ ಅಪೇಕ್ಷಿತ ತೀರ್ಮಾನಕ್ಕೆ ಬರಲಿಲ್ಲ.

ಅದೇ ವರ್ಷದಲ್ಲಿ, ಡೇನಿಯಲ್ ರುದರ್ಫೋರ್ಡ್ ಸಾರಜನಕವನ್ನು ಪಡೆಯಲು ಮಾತ್ರವಲ್ಲದೆ ಅದನ್ನು ವಿವರಿಸಲು, ಪ್ರಬಂಧವನ್ನು ಪ್ರಕಟಿಸಲು ಮತ್ತು ಅಂಶದ ಮೂಲ ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಸೂಚಿಸಲು ಸಹ ನಿರ್ವಹಿಸಿದರು. ಆದರೆ ರುದರ್‌ಫೋರ್ಡ್ ಕೂಡ ತನಗೆ ಏನು ಸಿಕ್ಕಿತು ಎಂಬುದನ್ನು ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ಅರ್ಥಮಾಡಿಕೊಳ್ಳಲಿಲ್ಲ. ಆದಾಗ್ಯೂ, ಅವನನ್ನು ಅನ್ವೇಷಕ ಎಂದು ಪರಿಗಣಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಏಕೆಂದರೆ ಅವನು ಪರಿಹಾರಕ್ಕೆ ಹತ್ತಿರವಾಗಿದ್ದನು.

ಸಾರಜನಕ ಎಂಬ ಹೆಸರಿನ ಮೂಲ

ಗ್ರೀಕ್ನಿಂದ "ನೈಟ್ರೋಜನ್" ಅನ್ನು "ನಿರ್ಜೀವ" ಎಂದು ಅನುವಾದಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ನಾಮಕರಣದ ನಿಯಮಗಳ ಮೇಲೆ ಕೆಲಸ ಮಾಡಿದವರು ಲಾವೊಸಿಯರ್ ಮತ್ತು ಅಂಶವನ್ನು ಆ ರೀತಿಯಲ್ಲಿ ಹೆಸರಿಸಲು ನಿರ್ಧರಿಸಿದರು. 18 ನೇ ಶತಮಾನದಲ್ಲಿ, ಈ ಅಂಶದ ಬಗ್ಗೆ ತಿಳಿದಿರುವುದು ಅದು ಉಸಿರಾಟವನ್ನು ಬೆಂಬಲಿಸುವುದಿಲ್ಲ. ಆದ್ದರಿಂದ, ಈ ಹೆಸರನ್ನು ಅಳವಡಿಸಲಾಯಿತು.

ಲ್ಯಾಟಿನ್ ಭಾಷೆಯಲ್ಲಿ, ಸಾರಜನಕವನ್ನು "ನೈಟ್ರೋಜೆನಿಯಮ್" ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ, ಇದರರ್ಥ "ಸಾಲ್ಪೀಟರ್ಗೆ ಜನ್ಮ ನೀಡುವುದು". ಸಾರಜನಕದ ಪದನಾಮವು ಲ್ಯಾಟಿನ್ ಭಾಷೆಯಿಂದ ಬಂದಿದೆ - ಅಕ್ಷರ N. ಆದರೆ ಹೆಸರು ಸ್ವತಃ ಅನೇಕ ದೇಶಗಳಲ್ಲಿ ಮೂಲವನ್ನು ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳಲಿಲ್ಲ.

ಅಂಶದ ಹರಡುವಿಕೆ

ಸಾರಜನಕವು ಬಹುಶಃ ನಮ್ಮ ಗ್ರಹದ ಮೇಲೆ ಹೇರಳವಾಗಿರುವ ಅಂಶಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದಾಗಿದೆ, ಹೇರಳವಾಗಿ ನಾಲ್ಕನೇ ಸ್ಥಾನದಲ್ಲಿದೆ. ಈ ಅಂಶವು ಸೌರ ವಾತಾವರಣದಲ್ಲಿ ಯುರೇನಸ್ ಮತ್ತು ನೆಪ್ಚೂನ್ ಗ್ರಹಗಳಲ್ಲಿ ಕಂಡುಬರುತ್ತದೆ. ಟೈಟಾನ್, ಪ್ಲುಟೊ ಮತ್ತು ಟ್ರೈಟಾನ್ ವಾತಾವರಣವು ಸಾರಜನಕದಿಂದ ಮಾಡಲ್ಪಟ್ಟಿದೆ. ಇದರ ಜೊತೆಗೆ, ಭೂಮಿಯ ವಾತಾವರಣವು ಈ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶದ 78-79 ಪ್ರತಿಶತವನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿದೆ.

ಸಾರಜನಕವು ಪ್ರಮುಖ ಜೈವಿಕ ಪಾತ್ರವನ್ನು ವಹಿಸುತ್ತದೆ, ಏಕೆಂದರೆ ಇದು ಸಸ್ಯಗಳು ಮತ್ತು ಪ್ರಾಣಿಗಳ ಅಸ್ತಿತ್ವಕ್ಕೆ ಅವಶ್ಯಕವಾಗಿದೆ. ಮಾನವ ದೇಹವು ಸಹ ಈ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶದ 2 ರಿಂದ 3 ಪ್ರತಿಶತವನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ. ಕ್ಲೋರೊಫಿಲ್, ಅಮೈನೋ ಆಮ್ಲಗಳು, ಪ್ರೋಟೀನ್ಗಳು, ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಿಕ್ ಆಮ್ಲಗಳ ಭಾಗ.

ಒಂದು ದ್ರವ ಸಾರಜನಕ

ದ್ರವ ಸಾರಜನಕವು ಬಣ್ಣರಹಿತ ಪಾರದರ್ಶಕ ದ್ರವವಾಗಿದೆ, ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಾರಜನಕದ ಒಟ್ಟು ಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದಾಗಿದೆ, ಇದನ್ನು ಉದ್ಯಮ, ನಿರ್ಮಾಣ ಮತ್ತು ಔಷಧದಲ್ಲಿ ವ್ಯಾಪಕವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಸಾವಯವ ವಸ್ತುಗಳನ್ನು ಘನೀಕರಿಸಲು, ಕೂಲಿಂಗ್ ಉಪಕರಣಗಳಿಗೆ ಮತ್ತು ನರಹುಲಿಗಳನ್ನು ತೆಗೆದುಹಾಕಲು ಔಷಧದಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ (ಸೌಂದರ್ಯದ ಔಷಧ).

ದ್ರವ ಸಾರಜನಕವು ವಿಷಕಾರಿಯಲ್ಲದ ಮತ್ತು ಸ್ಫೋಟಕವಲ್ಲ.

ಆಣ್ವಿಕ ಸಾರಜನಕ

ಆಣ್ವಿಕ ಸಾರಜನಕವು ನಮ್ಮ ಗ್ರಹದ ವಾತಾವರಣದಲ್ಲಿ ಕಂಡುಬರುವ ಒಂದು ಅಂಶವಾಗಿದೆ ಮತ್ತು ಅದರ ಹೆಚ್ಚಿನ ಭಾಗವನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ. ಆಣ್ವಿಕ ಸಾರಜನಕದ ಸೂತ್ರವು N 2 ಆಗಿದೆ. ಅಂತಹ ಸಾರಜನಕವು ಇತರ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳು ಅಥವಾ ವಸ್ತುಗಳೊಂದಿಗೆ ಹೆಚ್ಚಿನ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಮಾತ್ರ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ.

ಭೌತಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು

ಸಾಮಾನ್ಯ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ, ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶ ಸಾರಜನಕವು ವಾಸನೆಯಿಲ್ಲದ, ಬಣ್ಣರಹಿತ ಮತ್ತು ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಪ್ರಾಯೋಗಿಕವಾಗಿ ಕರಗುವುದಿಲ್ಲ. ದ್ರವ ಸಾರಜನಕವು ಪಾರದರ್ಶಕ ಮತ್ತು ಬಣ್ಣರಹಿತವಾಗಿ ನೀರಿನಂತೆಯೇ ಸ್ಥಿರತೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ. ಸಾರಜನಕವು -210 ಡಿಗ್ರಿಗಿಂತ ಕಡಿಮೆ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಒಟ್ಟುಗೂಡಿಸುವಿಕೆಯ ಮತ್ತೊಂದು ಸ್ಥಿತಿಯನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ, ಇದು ಘನವಾಗಿ ಬದಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಅನೇಕ ದೊಡ್ಡ ಹಿಮಪದರ ಬಿಳಿ ಹರಳುಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ. ಗಾಳಿಯಿಂದ ಆಮ್ಲಜನಕವನ್ನು ಹೀರಿಕೊಳ್ಳುತ್ತದೆ.

ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು

ಸಾರಜನಕವು ಲೋಹಗಳಲ್ಲದ ಗುಂಪಿಗೆ ಸೇರಿದೆ ಮತ್ತು ಈ ಗುಂಪಿನ ಇತರ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳಿಂದ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳುತ್ತದೆ. ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ, ಅಲೋಹಗಳು ಉತ್ತಮ ವಿದ್ಯುತ್ ವಾಹಕಗಳಲ್ಲ. ಸಾರಜನಕವು NO (ಮಾನಾಕ್ಸೈಡ್) ನಂತಹ ವಿವಿಧ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ. NO ಅಥವಾ ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಸ್ನಾಯು ಸಡಿಲಗೊಳಿಸುವಿಕೆಯಾಗಿದೆ (ಮಾನವ ದೇಹದ ಮೇಲೆ ಯಾವುದೇ ಹಾನಿ ಅಥವಾ ಇತರ ಪರಿಣಾಮಗಳನ್ನು ಉಂಟುಮಾಡದೆ ಸ್ನಾಯುಗಳನ್ನು ಗಮನಾರ್ಹವಾಗಿ ವಿಶ್ರಾಂತಿ ಮಾಡುವ ವಸ್ತು). ಹೆಚ್ಚಿನ ಸಾರಜನಕ ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳು, ಉದಾಹರಣೆಗೆ N 2 O, ಸ್ವಲ್ಪ ಸಿಹಿ ರುಚಿಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ನಗುವ ಅನಿಲವಾಗಿದೆ, ಇದನ್ನು ಅರಿವಳಿಕೆಯಾಗಿ ಔಷಧದಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಆದಾಗ್ಯೂ, NO 2 ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗೆ ಮೊದಲ ಎರಡಕ್ಕೂ ಯಾವುದೇ ಸಂಬಂಧವಿಲ್ಲ, ಏಕೆಂದರೆ ಇದು ಹಾನಿಕಾರಕ ನಿಷ್ಕಾಸ ಅನಿಲವಾಗಿದೆ, ಇದು ಕಾರ್ ನಿಷ್ಕಾಸದಲ್ಲಿ ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ವಾತಾವರಣವನ್ನು ಗಂಭೀರವಾಗಿ ಕಲುಷಿತಗೊಳಿಸುತ್ತದೆ.

ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುಗಳು, ನೈಟ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುಗಳು ಮತ್ತು ಮೂರು ಆಮ್ಲಜನಕ ಪರಮಾಣುಗಳಿಂದ ರೂಪುಗೊಂಡ ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲವು ಬಲವಾದ ಆಮ್ಲವಾಗಿದೆ. ರಸಗೊಬ್ಬರಗಳು, ಆಭರಣಗಳು, ಸಾವಯವ ಸಂಶ್ಲೇಷಣೆ, ಮಿಲಿಟರಿ ಉದ್ಯಮ (ಸ್ಫೋಟಕಗಳ ಉತ್ಪಾದನೆ ಮತ್ತು ವಿಷಕಾರಿ ವಸ್ತುಗಳ ಸಂಶ್ಲೇಷಣೆ), ವರ್ಣಗಳು, ಔಷಧಗಳು ಇತ್ಯಾದಿಗಳ ಉತ್ಪಾದನೆಯಲ್ಲಿ ಇದನ್ನು ವ್ಯಾಪಕವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲವು ಮಾನವ ದೇಹಕ್ಕೆ ತುಂಬಾ ಹಾನಿಕಾರಕವಾಗಿದೆ; ಚರ್ಮದ ಮೇಲೆ ಹುಣ್ಣುಗಳು ಮತ್ತು ರಾಸಾಯನಿಕ ಸುಡುವಿಕೆ.

ಇಂಗಾಲದ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ ಸಾರಜನಕ ಎಂದು ಜನರು ತಪ್ಪಾಗಿ ನಂಬುತ್ತಾರೆ. ವಾಸ್ತವವಾಗಿ, ಅದರ ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳಿಂದಾಗಿ, ಅಂಶವು ಸಾಮಾನ್ಯ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ ಕೇವಲ ಕಡಿಮೆ ಸಂಖ್ಯೆಯ ಅಂಶಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ. ಮತ್ತು ಕಾರ್ಬನ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ ಇಂಗಾಲದ ಮಾನಾಕ್ಸೈಡ್ ಆಗಿದೆ.

ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶದ ಅಪ್ಲಿಕೇಶನ್

ದ್ರವರೂಪದ ಸಾರಜನಕವನ್ನು ಶೀತ ಚಿಕಿತ್ಸೆಗಾಗಿ (ಕ್ರೈಯೊಥೆರಪಿ) ಔಷಧದಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಮತ್ತು ಶೀತಕವಾಗಿ ಅಡುಗೆಯಲ್ಲಿಯೂ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಈ ಅಂಶವು ಉದ್ಯಮದಲ್ಲಿ ವ್ಯಾಪಕವಾದ ಅಪ್ಲಿಕೇಶನ್ ಅನ್ನು ಸಹ ಕಂಡುಕೊಂಡಿದೆ. ಸಾರಜನಕವು ಸ್ಫೋಟಕ ಮತ್ತು ಅಗ್ನಿ ನಿರೋಧಕ ಅನಿಲವಾಗಿದೆ. ಜೊತೆಗೆ, ಇದು ಕೊಳೆಯುವಿಕೆ ಮತ್ತು ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣವನ್ನು ತಡೆಯುತ್ತದೆ. ಈಗ ಗಣಿಗಳಲ್ಲಿ ಸ್ಫೋಟ-ನಿರೋಧಕ ವಾತಾವರಣವನ್ನು ಸೃಷ್ಟಿಸಲು ಸಾರಜನಕವನ್ನು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಸಾರಜನಕ ಅನಿಲವನ್ನು ಪೆಟ್ರೋಕೆಮಿಕಲ್‌ಗಳಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ರಾಸಾಯನಿಕ ಉದ್ಯಮದಲ್ಲಿ ಸಾರಜನಕವಿಲ್ಲದೆ ಮಾಡುವುದು ತುಂಬಾ ಕಷ್ಟ. ಇದನ್ನು ವಿವಿಧ ಪದಾರ್ಥಗಳು ಮತ್ತು ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ಸಂಶ್ಲೇಷಣೆಗಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಕೆಲವು ರಸಗೊಬ್ಬರಗಳು, ಅಮೋನಿಯಾ, ಸ್ಫೋಟಕಗಳು ಮತ್ತು ಬಣ್ಣಗಳು. ಇತ್ತೀಚಿನ ದಿನಗಳಲ್ಲಿ ಅಮೋನಿಯದ ಸಂಶ್ಲೇಷಣೆಗಾಗಿ ಹೆಚ್ಚಿನ ಪ್ರಮಾಣದ ಸಾರಜನಕವನ್ನು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಆಹಾರ ಉದ್ಯಮದಲ್ಲಿ, ಈ ವಸ್ತುವನ್ನು ಆಹಾರ ಸಂಯೋಜಕವಾಗಿ ನೋಂದಾಯಿಸಲಾಗಿದೆ.

ಮಿಶ್ರಣ ಅಥವಾ ಶುದ್ಧ ವಸ್ತು?

18 ನೇ ಶತಮಾನದ ಮೊದಲಾರ್ಧದಲ್ಲಿ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶವನ್ನು ಪ್ರತ್ಯೇಕಿಸುವಲ್ಲಿ ಯಶಸ್ವಿಯಾದ ವಿಜ್ಞಾನಿಗಳು ಸಹ ಸಾರಜನಕವು ಮಿಶ್ರಣವಾಗಿದೆ ಎಂದು ಭಾವಿಸಿದರು. ಆದರೆ ಈ ಪರಿಕಲ್ಪನೆಗಳ ನಡುವೆ ದೊಡ್ಡ ವ್ಯತ್ಯಾಸವಿದೆ.

ಇದು ಸಂಯೋಜನೆ, ಭೌತಿಕ ಮತ್ತು ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳಂತಹ ಶಾಶ್ವತ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳ ಸಂಪೂರ್ಣ ಶ್ರೇಣಿಯನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ. ಮಿಶ್ರಣವು ಎರಡು ಅಥವಾ ಹೆಚ್ಚಿನ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಸಂಯುಕ್ತವಾಗಿದೆ.

ಸಾರಜನಕವು ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶವಾಗಿರುವುದರಿಂದ ಅದು ಶುದ್ಧ ವಸ್ತುವಾಗಿದೆ ಎಂದು ನಮಗೆ ಈಗ ತಿಳಿದಿದೆ.

ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರವನ್ನು ಅಧ್ಯಯನ ಮಾಡುವಾಗ, ಸಾರಜನಕವು ಎಲ್ಲಾ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದ ಆಧಾರವಾಗಿದೆ ಎಂದು ಅರ್ಥಮಾಡಿಕೊಳ್ಳುವುದು ಬಹಳ ಮುಖ್ಯ. ಇದು ನಗುವ ಅನಿಲ, ಕಂದು ಅನಿಲ, ಅಮೋನಿಯಾ ಮತ್ತು ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲ ಸೇರಿದಂತೆ ನಾವೆಲ್ಲರೂ ಎದುರಿಸುವ ವಿವಿಧ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ. ಶಾಲೆಯಲ್ಲಿ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರವು ಸಾರಜನಕದಂತಹ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶದ ಅಧ್ಯಯನದೊಂದಿಗೆ ಪ್ರಾರಂಭವಾಗುತ್ತದೆ ಎಂಬುದು ಯಾವುದಕ್ಕೂ ಅಲ್ಲ.