ಸಿಲಿಕಾನ್. ಸಿಲಿಕಾನ್ನ ಭೌತಿಕ ಮತ್ತು ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು

ಸಿಲಿಕಾನ್ D.I ರ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳ ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದ ಮೂರನೇ ಅವಧಿಯ ನಾಲ್ಕನೇ ಗುಂಪಿನ ಮುಖ್ಯ ಉಪಗುಂಪಿನ ಒಂದು ಅಂಶವಾಗಿದೆ. ಮೆಂಡಲೀವ್, ಪರಮಾಣು ಸಂಖ್ಯೆ 14. ಸಿ (ಲ್ಯಾಟ್. ಸಿಲಿಸಿಯಂ), ಲೋಹವಲ್ಲದ ಚಿಹ್ನೆಯಿಂದ ಸೂಚಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಭೌತಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು: ಸ್ಫಟಿಕದಂತಹ ಸಿಲಿಕಾನ್ ಲೋಹೀಯ ಹೊಳಪು, ವಕ್ರೀಕಾರಕ, ತುಂಬಾ ಕಠಿಣ, ಅರೆವಾಹಕವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ. 2. ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು: ಸಿಲಿಕಾನ್ ನಿಷ್ಕ್ರಿಯವಾಗಿದೆ: a) ಎತ್ತರದ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ (400-600

• ಬಿ) ಸಂಕೀರ್ಣ ಪದಾರ್ಥಗಳಿಂದ, ಸಿಲಿಕಾನ್ ಕ್ಷಾರಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ
• ಸಿ) ಸಿಲಿಸೈಡ್‌ಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸಲು ಲೋಹಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ

ಸಿಲಿಕಾ, ಅದರ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಮತ್ತು ಅನ್ವಯಗಳು. ನೈಸರ್ಗಿಕ ಮತ್ತು ಕೈಗಾರಿಕಾ ಸಿಲಿಕೇಟ್ಗಳು. ನಿರ್ಮಾಣದಲ್ಲಿ ಅವುಗಳ ಬಳಕೆ

ಸಿಲಿಕಾನ್ (IV) ಆಕ್ಸೈಡ್ (ಸಿಲಿಕಾನ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್, ಸಿಲಿಕಾ SiO2) - ಬಣ್ಣರಹಿತ ಹರಳುಗಳು, ಕರಗುವ ಬಿಂದು 1713--1728 °C, ಹೆಚ್ಚಿನ ಗಡಸುತನ ಮತ್ತು ಶಕ್ತಿಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ.

ಸಿಲಿಕಾನ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ಗಾಜು, ಸೆರಾಮಿಕ್ಸ್, ಅಪಘರ್ಷಕಗಳು, ಕಾಂಕ್ರೀಟ್ ಉತ್ಪನ್ನಗಳ ಉತ್ಪಾದನೆಯಲ್ಲಿ, ಸಿಲಿಕಾನ್ ಉತ್ಪಾದನೆಗೆ, ರಬ್ಬರ್ ಉತ್ಪಾದನೆಯಲ್ಲಿ ಫಿಲ್ಲರ್ ಆಗಿ, ಸಿಲಿಕಾ ರಿಫ್ರ್ಯಾಕ್ಟರಿಗಳ ಉತ್ಪಾದನೆಯಲ್ಲಿ, ಕ್ರೊಮ್ಯಾಟೋಗ್ರಫಿಯಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಕ್ವಾರ್ಟ್ಜ್ ಸ್ಫಟಿಕಗಳು ಪೀಜೋಎಲೆಕ್ಟ್ರಿಕ್ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ ಮತ್ತು ಆದ್ದರಿಂದ ರೇಡಿಯೋ ಎಂಜಿನಿಯರಿಂಗ್, ಅಲ್ಟ್ರಾಸಾನಿಕ್ ಅನುಸ್ಥಾಪನೆಗಳು ಮತ್ತು ಲೈಟರ್ಗಳಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಸಿಲಿಕಾನ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ ಬಹುತೇಕ ಎಲ್ಲಾ ಭೂಮಿಯ ಬಂಡೆಗಳ ಮುಖ್ಯ ಅಂಶವಾಗಿದೆ, ನಿರ್ದಿಷ್ಟವಾಗಿ ಡಯಾಟೊಮ್ಯಾಸಿಯಸ್ ಭೂಮಿ. ಲಿಥೋಸ್ಫಿಯರ್ನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ 87% ಸಿಲಿಕಾ ಮತ್ತು ಸಿಲಿಕೇಟ್ಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿದೆ. ಅಸ್ಫಾಟಿಕ ನಾನ್-ಪೋರಸ್ ಸಿಲಿಕಾನ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ಆಹಾರ ಉದ್ಯಮದಲ್ಲಿ ಎಕ್ಸಿಪೈಂಟ್ E551 ಆಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಇದು ಕ್ಯಾಕಿಂಗ್ ಮತ್ತು ಕೇಕಿಂಗ್, ಪ್ಯಾರಾಫಾರ್ಮಾಸ್ಯುಟಿಕಲ್ಸ್ (ಟೂತ್‌ಪೇಸ್ಟ್‌ಗಳು), ಔಷಧೀಯ ಉದ್ಯಮದಲ್ಲಿ ಎಕ್ಸಿಪೈಂಟ್ (ಹೆಚ್ಚಿನ ಫಾರ್ಮಾಕೊಪೊಯಿಯಾಗಳಲ್ಲಿ ಸೇರಿದೆ), ಜೊತೆಗೆ ಆಹಾರ ಸಂಯೋಜಕ ಅಥವಾ ಔಷಧವನ್ನು ತಡೆಯುತ್ತದೆ. ಎಂಟ್ರೊಸೋರ್ಬೆಂಟ್ ಆಗಿ. ಸಿಲಿಕಾನ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ನ ಕೃತಕವಾಗಿ ತಯಾರಿಸಿದ ಫಿಲ್ಮ್ಗಳನ್ನು ಮೈಕ್ರೋ ಸರ್ಕ್ಯುಟ್ಗಳು ಮತ್ತು ಇತರ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಘಟಕಗಳ ಉತ್ಪಾದನೆಯಲ್ಲಿ ಅವಾಹಕವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಫೈಬರ್ ಆಪ್ಟಿಕ್ ಕೇಬಲ್‌ಗಳ ಉತ್ಪಾದನೆಗೆ ಸಹ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಶುದ್ಧ ಫ್ಯೂಸ್ಡ್ ಸಿಲಿಕಾವನ್ನು ಕೆಲವು ವಿಶೇಷ ಪದಾರ್ಥಗಳೊಂದಿಗೆ ಸೇರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಸಿಗರೆಟ್ಗಳ ತಾಪನ ಅಂಶಗಳಲ್ಲಿ ಸಿಲಿಕಾ ಫಿಲಾಮೆಂಟ್ ಅನ್ನು ಸಹ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಏಕೆಂದರೆ ಇದು ದ್ರವವನ್ನು ಚೆನ್ನಾಗಿ ಹೀರಿಕೊಳ್ಳುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಸುರುಳಿಯ ತಾಪನದ ಅಡಿಯಲ್ಲಿ ಕುಸಿಯುವುದಿಲ್ಲ. ದೊಡ್ಡ ಸ್ಪಷ್ಟವಾದ ಸ್ಫಟಿಕ ಶಿಲೆ ಸ್ಫಟಿಕಗಳನ್ನು ಅರೆ-ಪ್ರಶಸ್ತ ಕಲ್ಲುಗಳಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ; ಬಣ್ಣರಹಿತ ಹರಳುಗಳನ್ನು ರಾಕ್ ಸ್ಫಟಿಕ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ, ನೇರಳೆ ಹರಳುಗಳನ್ನು ಅಮೆಥಿಸ್ಟ್ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಹಳದಿ ಹರಳುಗಳನ್ನು ಸಿಟ್ರಿನ್ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಮೈಕ್ರೋಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ಸ್ನಲ್ಲಿ, ಸಿಲಿಕಾನ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ ಮುಖ್ಯ ವಸ್ತುಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದಾಗಿದೆ. ಇದನ್ನು ನಿರೋಧಕ ಪದರವಾಗಿ ಮತ್ತು ರಕ್ಷಣಾತ್ಮಕ ಲೇಪನವಾಗಿಯೂ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಇದು ಸಿಲಿಕಾನ್ನ ಥರ್ಮಲ್ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ, ರಾಸಾಯನಿಕ ಆವಿ ಶೇಖರಣೆ ಮತ್ತು ಮ್ಯಾಗ್ನೆಟ್ರಾನ್ ಸ್ಪಟ್ಟರಿಂಗ್ ಮೂಲಕ ತೆಳುವಾದ ಫಿಲ್ಮ್ಗಳ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಸಿಲಿಕಾನ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ SiO2 ಆಮ್ಲೀಯ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಆಗಿದ್ದು ಅದು ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವುದಿಲ್ಲ. ಆಮ್ಲಗಳಿಗೆ ರಾಸಾಯನಿಕವಾಗಿ ನಿರೋಧಕ, ಆದರೆ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಫ್ಲೋರೈಡ್ ಅನಿಲದೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ

ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋಫ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲ:

ಈ ಎರಡು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳನ್ನು ಗಾಜಿನ ಎಚ್ಚಣೆಗಾಗಿ ವ್ಯಾಪಕವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. SiO2 ಕ್ಷಾರ ಮತ್ತು ಮೂಲ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳೊಂದಿಗೆ ಮತ್ತು ಸಕ್ರಿಯ ಲೋಹಗಳ ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್‌ಗಳೊಂದಿಗೆ ಬೆಸೆಯುವಾಗ, ಸಿಲಿಕೇಟ್‌ಗಳು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ - ಸ್ಥಿರ ಸಂಯೋಜನೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿರದ ಸಾಮಾನ್ಯ ಸೂತ್ರದ xH2O ySiO2 ನ ಅತ್ಯಂತ ದುರ್ಬಲ, ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗದ ಸಿಲಿಸಿಕ್ ಆಮ್ಲಗಳ ಲವಣಗಳು (ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಸಾಹಿತ್ಯದಲ್ಲಿ ಉಲ್ಲೇಖಿಸಲಾದ ಸಿಲಿಸಿಕ್ ಆಮ್ಲಗಳಲ್ಲ, ಆದರೆ ಸಿಲಿಸಿಕ್ ಆಮ್ಲ, ವಾಸ್ತವವಾಗಿ ನಾವು ಅದೇ ವಸ್ತುವಿನ ಬಗ್ಗೆ ಮಾತನಾಡುತ್ತಿದ್ದೇವೆ).

ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಸೋಡಿಯಂ ಆರ್ಥೋಸಿಲಿಕೇಟ್ ಅನ್ನು ಪಡೆಯಬಹುದು:

ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಮೆಟಾಸಿಲಿಕೇಟ್:

ಅಥವಾ ಮಿಶ್ರ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಮತ್ತು ಸೋಡಿಯಂ ಸಿಲಿಕೇಟ್:

ಸಿಲಿಕೇಟ್ ನಿಂದ

Na2CaSi6O14 (Na2O CaO 6SiO2)

ಕಿಟಕಿ ಗಾಜಿನ ತಯಾರಿಕೆ. ಹೆಚ್ಚಿನ ಸಿಲಿಕೇಟ್ಗಳು ಸ್ಥಿರ ಸಂಯೋಜನೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿಲ್ಲ. ಎಲ್ಲಾ ಸಿಲಿಕೇಟ್‌ಗಳಲ್ಲಿ, ಸೋಡಿಯಂ ಮತ್ತು ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಸಿಲಿಕೇಟ್‌ಗಳು ಮಾತ್ರ ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗುತ್ತವೆ. ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಈ ಸಿಲಿಕೇಟ್‌ಗಳ ಪರಿಹಾರಗಳನ್ನು ದ್ರವ ಗಾಜು ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಜಲವಿಚ್ಛೇದನದಿಂದಾಗಿ, ಈ ಪರಿಹಾರಗಳು ಹೆಚ್ಚು ಕ್ಷಾರೀಯ ವಾತಾವರಣದಿಂದ ನಿರೂಪಿಸಲ್ಪಡುತ್ತವೆ. ಹೈಡ್ರೊಲೈಸ್ಡ್ ಸಿಲಿಕೇಟ್‌ಗಳು ನಿಜವಲ್ಲ, ಆದರೆ ಕೊಲೊಯ್ಡಲ್ ದ್ರಾವಣಗಳ ರಚನೆಯಿಂದ ನಿರೂಪಿಸಲ್ಪಡುತ್ತವೆ. ಸೋಡಿಯಂ ಅಥವಾ ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಸಿಲಿಕೇಟ್‌ಗಳ ದ್ರಾವಣಗಳು ಆಮ್ಲೀಕರಣಗೊಂಡಾಗ, ಹೈಡ್ರೀಕರಿಸಿದ ಸಿಲಿಸಿಕ್ ಆಮ್ಲಗಳ ಜಿಲಾಟಿನಸ್ ಬಿಳಿ ಅವಕ್ಷೇಪವು ಅವಕ್ಷೇಪಿಸುತ್ತದೆ. ಘನ ಸಿಲಿಕಾನ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ ಮತ್ತು ಎಲ್ಲಾ ಸಿಲಿಕೇಟ್ಗಳ ಮುಖ್ಯ ರಚನಾತ್ಮಕ ಅಂಶವೆಂದರೆ ಸಿಲಿಕಾನ್ ಪರಮಾಣು Si ನಾಲ್ಕು ಆಮ್ಲಜನಕ ಪರಮಾಣುಗಳ ಟೆಟ್ರಾಹೆಡ್ರಾನ್ನಿಂದ ಸುತ್ತುವರೆದಿರುವ ಗುಂಪು O. ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, ಪ್ರತಿ ಆಮ್ಲಜನಕ ಪರಮಾಣು ಎರಡು ಸಿಲಿಕಾನ್ ಪರಮಾಣುಗಳಿಗೆ ಸಂಪರ್ಕ ಹೊಂದಿದೆ. ತುಣುಕುಗಳನ್ನು ವಿವಿಧ ರೀತಿಯಲ್ಲಿ ಪರಸ್ಪರ ಸಂಪರ್ಕಿಸಬಹುದು. ಸಿಲಿಕೇಟ್ಗಳ ಪೈಕಿ, ಅವುಗಳ ತುಣುಕುಗಳಲ್ಲಿನ ಸಂಪರ್ಕಗಳ ಸ್ವರೂಪದ ಪ್ರಕಾರ, ಅವುಗಳನ್ನು ದ್ವೀಪ, ಸರಪಳಿ, ರಿಬ್ಬನ್, ಲೇಯರ್ಡ್, ಫ್ರೇಮ್ ಮತ್ತು ಇತರವುಗಳಾಗಿ ವಿಂಗಡಿಸಲಾಗಿದೆ. ಸಿಲಿಕೇಟ್‌ಗಳು ಸಿಲಿಕಾನ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ (ಸಿಲಿಕಾ) ಮತ್ತು ಇತರ ಅಂಶಗಳ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳಿಂದ ರೂಪುಗೊಂಡ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ವಿಶಾಲ ವರ್ಗವಾಗಿದೆ. ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿ ಸಿಲಿಕೇಟ್‌ಗಳು. ಮಾನವ ಜೀವನದಲ್ಲಿ ಸಿಲಿಕೇಟ್‌ಗಳ ಪಾತ್ರವನ್ನು ಅರ್ಥಮಾಡಿಕೊಳ್ಳಲು, ನಾವು ಮೊದಲು ಭೂಗೋಳದ ರಚನೆಯನ್ನು ನೋಡೋಣ. ಆಧುನಿಕ ಪರಿಕಲ್ಪನೆಗಳ ಪ್ರಕಾರ, ಗ್ಲೋಬ್ ಹಲವಾರು ಚಿಪ್ಪುಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿದೆ. ಭೂಮಿಯ ಹೊರ ಕವಚ, ಭೂಮಿಯ ಹೊರಪದರ, ಅಥವಾ ಲಿಥೋಸ್ಫಿಯರ್, ಗ್ರಾನೈಟ್ ಮತ್ತು ಬಸಾಲ್ಟ್ ಚಿಪ್ಪುಗಳು ಮತ್ತು ತೆಳುವಾದ ಸಂಚಿತ ಪದರದಿಂದ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ. ಗ್ರಾನೈಟ್ ಶೆಲ್ ಮುಖ್ಯವಾಗಿ ಗ್ರಾನೈಟ್ ಅನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತದೆ - ಫೆಲ್ಡ್‌ಸ್ಪಾರ್‌ಗಳು, ಮೈಕಾ, ಆಂಫಿಬೋಲ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ಪೈರಾಕ್ಸೆನ್‌ಗಳ ದಟ್ಟವಾದ ಅಂತರ ಬೆಳವಣಿಗೆಗಳು ಮತ್ತು ಬಸಾಲ್ಟ್ ಶೆಲ್ - ಅಂತಹ ಗ್ರಾನೈಟ್ ತರಹದ, ಆದರೆ ಗ್ಯಾಬ್ರೊ, ಡಯಾಬೇಸ್ ಮತ್ತು ಬಸಾಲ್ಟ್‌ಗಳಂತಹ ಭಾರವಾದ ಸಿಲಿಕೇಟ್ ಬಂಡೆಗಳ. ಭೂಮಿಯ ಮೇಲ್ಮೈಯ ವಿಶಿಷ್ಟವಾದ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳ ಪ್ರಭಾವದ ಅಡಿಯಲ್ಲಿ ಇತರ ಬಂಡೆಗಳ ನಾಶದಿಂದ ಸೆಡಿಮೆಂಟರಿ ಬಂಡೆಗಳು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ. ಸೆಡಿಮೆಂಟರಿ ಪದರದ ಒಂದು ಅಂಶವೆಂದರೆ, ನಿರ್ದಿಷ್ಟವಾಗಿ, ಜೇಡಿಮಣ್ಣು, ಅದರ ಆಧಾರವು ಸಿಲಿಕೇಟ್ ಖನಿಜ ಕಯೋಲಿನೈಟ್ ಆಗಿದೆ. 95 wt ನಲ್ಲಿ ಲಿಥೋಸ್ಫಿಯರ್ % ಸಿಲಿಕೇಟ್‌ಗಳಿಂದ ರೂಪುಗೊಂಡಿದೆ. ಭೂಖಂಡದ ಪ್ರದೇಶದಲ್ಲಿ ಇದರ ಸರಾಸರಿ ದಪ್ಪವು 30-40 ಕಿ.ಮೀ. ನಂತರ ಸಿಮ್ಯಾಟಿಕ್ ಶೆಲ್ ಅಥವಾ ಮೇಲಿನ ನಿಲುವಂಗಿ ಇದೆ, ಅದರ ಖನಿಜಗಳು ಬಹುಶಃ ಕಬ್ಬಿಣ ಮತ್ತು ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್ ಸಿಲಿಕೇಟ್‌ಗಳಿಂದ ಪ್ರಾಬಲ್ಯ ಹೊಂದಿವೆ. ಈ ಶೆಲ್ ಇಡೀ ಭೂಗೋಳವನ್ನು ಆವರಿಸುತ್ತದೆ ಮತ್ತು 1200 ಕಿಮೀ ಆಳದವರೆಗೆ ವಿಸ್ತರಿಸುತ್ತದೆ. 1200 ರಿಂದ 2900 ಕಿಮೀ ವರೆಗೆ ಮಧ್ಯಂತರ ಶೆಲ್ ಇದೆ. ಇದರ ಸಂಯೋಜನೆಯು ವಿವಾದಾಸ್ಪದವಾಗಿದೆ, ಆದರೆ ಸಿಲಿಕೇಟ್ಗಳ ಅಸ್ತಿತ್ವವನ್ನು ಅದರಲ್ಲಿ ಊಹಿಸಲಾಗಿದೆ. ಈ ಶೆಲ್ ಅಡಿಯಲ್ಲಿ 2900 ರಿಂದ 6370 ಕಿಮೀ ಆಳದಲ್ಲಿ ಕೋರ್ ಆಗಿದೆ. ಇತ್ತೀಚೆಗೆ, ಕೋರ್ ಸಹ ಸಿಲಿಕೇಟ್ ಸಂಯೋಜನೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ ಎಂದು ಸೂಚಿಸಲಾಗಿದೆ. ಭೂಮಿಯ ಮೇಲ್ಮೈಯಿಂದ ಅದರ ಕೇಂದ್ರಕ್ಕೆ ಚಲಿಸುವಾಗ, ಘಟಕದ ಬಂಡೆಗಳ ಸಾಂದ್ರತೆ ಮತ್ತು ಮೂಲಭೂತತೆ ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ (ಮೆಟಲ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಮತ್ತು ಸಿಲಿಕಾದ ವಿಷಯದ ನಡುವಿನ ಅನುಪಾತ), ಒತ್ತಡ ಮತ್ತು ತಾಪಮಾನ ಹೆಚ್ಚಳ. ಅತ್ಯಂತ ಹಳೆಯ ಸಾಧನಗಳನ್ನು ಫ್ಲಿಂಟ್‌ನಿಂದ ಮನುಷ್ಯ ತಯಾರಿಸಿದ್ದಾರೆ - ಚಾಲ್ಸೆಡೋನಿ, ಸ್ಫಟಿಕ ಶಿಲೆ ಮತ್ತು ಓಪಲ್ (800-60 ಸಾವಿರ ವರ್ಷಗಳು BC) ದಟ್ಟವಾದ ಒಟ್ಟು. ನಂತರ, ಜಾಸ್ಪರ್, ರಾಕ್ ಸ್ಫಟಿಕ, ಅಬ್ಸಿಡಿಯನ್ (ಜ್ವಾಲಾಮುಖಿ ಸಿಲಿಕೇಟ್ ಗಾಜು), ಜೇಡ್ ಅನ್ನು ಸಿಲಿಕೇಟ್ ಖನಿಜಗಳಿಗೆ ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಸ್ವೀಕರಿಸಿದ ಟ್ಯಾಕ್ಸಾನಮಿ (ಖನಿಜ ನಾಮಕರಣ) ಇಲ್ಲ. ಅವುಗಳ ಭೌತಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು, ಸ್ಥಳ ಅಥವಾ ಅವುಗಳನ್ನು ಕಂಡುಹಿಡಿದ ವಿಜ್ಞಾನಿಗಳನ್ನು ಹೆಸರಿಸಿ. ಗ್ರೀಕ್ ಭಾಷೆಯಿಂದ ಅನುವಾದಿಸಲಾದ ಪ್ಲ್ಯಾಜಿಯೋಕ್ಲೇಸ್ ಎಂದರೆ ಓರೆಯಾಗಿ ವಿಭಜಿತ ಎಂದರ್ಥ, ಮತ್ತು ಪೈರೋಕ್ಸೀನ್ ಎಂದರೆ ವಕ್ರೀಕಾರಕ, ಇದು ಈ ಖನಿಜಗಳ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳಿಗೆ ಅನುರೂಪವಾಗಿದೆ. ಸ್ಫಟಿಕ ಖನಿಜಗಳು, ಕಲ್ಮಶಗಳ ಸ್ವರೂಪವನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿ, ಅವುಗಳ ಹೆಸರುಗಳನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸುವ ಬಣ್ಣಗಳ ವ್ಯಾಪಕ ಶ್ರೇಣಿಯನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ: ಅಮೆಥಿಸ್ಟ್ - ನೇರಳೆ, ಸಿಟ್ರಿನ್ - ಹಳದಿ, ರಾಕ್ ಸ್ಫಟಿಕ - ಐಸ್. ಸಿಲಿಕಾ ಸ್ಟಿಶೋವೈಟ್ ಮತ್ತು ಕೋಸೈಟ್ ಮತ್ತು ಖನಿಜ ಬಯೋಟೈಟ್ನ ಮಾರ್ಪಾಡುಗಳು ಅವುಗಳನ್ನು ಕಂಡುಹಿಡಿದ ವಿಜ್ಞಾನಿಗಳ ಹೆಸರುಗಳಿಂದ ಹುಟ್ಟಿಕೊಂಡಿವೆ, S.M. ಸ್ಟಿಶೋವ್, L. ಕೋಸ್ ಮತ್ತು Zh.B. ಜೈವಿಕ, ಮತ್ತು ಖನಿಜ ಕಯೋಲಿನೈಟ್ ಚೀನಾದ ಮೌಂಟ್ ಕಾಲಿಂಗ್ನಿಂದ ತನ್ನ ಹೆಸರನ್ನು ಪಡೆದುಕೊಂಡಿದೆ, ಅಲ್ಲಿ ಪಿಂಗಾಣಿ ಉತ್ಪಾದನೆಗೆ ಜೇಡಿಮಣ್ಣನ್ನು ದೀರ್ಘಕಾಲದವರೆಗೆ ಗಣಿಗಾರಿಕೆ ಮಾಡಲಾಗಿದೆ. ನೈಸರ್ಗಿಕ ಸಿಲಿಕೇಟ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ಸಿಲಿಕಾ ಸ್ವತಃ ಕೈಗಾರಿಕಾ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳಲ್ಲಿ ಕಚ್ಚಾ ವಸ್ತುಗಳು ಮತ್ತು ಅಂತಿಮ ಉತ್ಪನ್ನಗಳಾಗಿ ಪ್ರಮುಖ ಪಾತ್ರವನ್ನು ವಹಿಸುತ್ತವೆ. ಅಲ್ಯುಮಿನೋಸಿಲಿಕೇಟ್‌ಗಳು - ಪ್ಲೇಜಿಯೋಕ್ಲೇಸ್, ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಫೆಲ್ಡ್‌ಸ್ಪಾರ್ ಮತ್ತು ಸಿಲಿಕಾವನ್ನು ಸೆರಾಮಿಕ್, ಗಾಜು ಮತ್ತು ಸಿಮೆಂಟ್ ಕೈಗಾರಿಕೆಗಳಲ್ಲಿ ಕಚ್ಚಾ ವಸ್ತುಗಳಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಅಗ್ನಿಶಾಮಕ ಮತ್ತು ವಿದ್ಯುತ್ ನಿರೋಧಕ ಜವಳಿ ಉತ್ಪನ್ನಗಳ ತಯಾರಿಕೆಗಾಗಿ (ಬಟ್ಟೆಗಳು, ಹಗ್ಗಗಳು, ಹಗ್ಗಗಳು), ಹೈಡ್ರೋಸಿಲಿಕೇಟ್‌ಗಳಿಗೆ ಸೇರಿದ ಕಲ್ನಾರು - ಆಂಫಿಬೋಲ್‌ಗಳು - ವ್ಯಾಪಕವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಕೆಲವು ವಿಧದ ಕಲ್ನಾರುಗಳು ಹೆಚ್ಚಿನ ಆಮ್ಲ ಪ್ರತಿರೋಧವನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ರಾಸಾಯನಿಕ ಉದ್ಯಮದಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಬಯೋಟೈಟ್‌ಗಳು, ಮೈಕಾ ಗುಂಪಿನ ಪ್ರತಿನಿಧಿಗಳು, ನಿರ್ಮಾಣ ಮತ್ತು ಉಪಕರಣ ತಯಾರಿಕೆಯಲ್ಲಿ ವಿದ್ಯುತ್ ಮತ್ತು ಉಷ್ಣ ನಿರೋಧನ ವಸ್ತುಗಳಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಪೈರೋಕ್ಸೀನ್‌ಗಳನ್ನು ಲೋಹಶಾಸ್ತ್ರ ಮತ್ತು ಕಲ್ಲಿನ ಫೌಂಡರಿ ಉತ್ಪಾದನೆಯಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಲಿಥಿಯಂ ಲೋಹವನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸಲು ಲಿಆಲ್ ಪೈರೋಕ್ಸೀನ್ ಅನ್ನು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಪೈರೋಕ್ಸೆನ್‌ಗಳು ಬ್ಲಾಸ್ಟ್ ಫರ್ನೇಸ್ ಸ್ಲ್ಯಾಗ್ ಮತ್ತು ನಾನ್-ಫೆರಸ್ ಮೆಟಲರ್ಜಿ ಸ್ಲ್ಯಾಗ್‌ನ ಒಂದು ಅಂಶವಾಗಿದೆ, ಇವುಗಳನ್ನು ರಾಷ್ಟ್ರೀಯ ಆರ್ಥಿಕತೆಯಲ್ಲಿಯೂ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಗ್ರಾನೈಟ್‌ಗಳು, ಬಸಾಲ್ಟ್‌ಗಳು, ಗ್ಯಾಬ್ರೋಸ್ ಮತ್ತು ಡಯಾಬೇಸ್‌ಗಳಂತಹ ಬಂಡೆಗಳು ಅತ್ಯುತ್ತಮ ಕಟ್ಟಡ ಸಾಮಗ್ರಿಗಳಾಗಿವೆ. ಕೃತಕ ಮೂಲದ ಸಿಲಿಕೇಟ್‌ಗಳು. ಸಿಲಿಕೇಟ್ ವಸ್ತುಗಳಿಲ್ಲದೆ - ವಿವಿಧ ರೀತಿಯ ಸಿಮೆಂಟ್, ಕಾಂಕ್ರೀಟ್, ಸ್ಲ್ಯಾಗ್ ಕಾಂಕ್ರೀಟ್, ಸೆರಾಮಿಕ್ಸ್, ಗ್ಲಾಸ್, ಎನಾಮೆಲ್ಗಳು ಮತ್ತು ಗ್ಲೇಸುಗಳ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಲೇಪನಗಳು, ನಮ್ಮ ದೈನಂದಿನ ಜೀವನವನ್ನು ಕಷ್ಟದಿಂದ ಊಹಿಸಲು ಸಾಧ್ಯವಿಲ್ಲ. ಸಿಲಿಕೇಟ್ ವಸ್ತುಗಳ ಉತ್ಪಾದನೆಯ ಪ್ರಮಾಣವು ಪ್ರಭಾವಶಾಲಿ ಅಂಕಿಗಳನ್ನು ತೋರುತ್ತದೆ. ಈ ಲೇಖನದಲ್ಲಿ ನಾವು ಗಾಜಿನ ಸ್ವರೂಪ ಮತ್ತು ಬಳಕೆಯನ್ನು ಸ್ಪರ್ಶಿಸುವುದಿಲ್ಲ. ಈ ಸಮಸ್ಯೆಗಳನ್ನು ಈಗಾಗಲೇ ಚರ್ಚಿಸಲಾಗಿದೆ. ಅತ್ಯಂತ ಪುರಾತನವಾದ ಸಿಲಿಕೇಟ್ ವಸ್ತುಗಳು ಸೆರಾಮಿಕ್ ಆಗಿದ್ದು, ಜೇಡಿಮಣ್ಣಿನಿಂದ ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ವಿವಿಧ ಖನಿಜ ಸೇರ್ಪಡೆಗಳೊಂದಿಗೆ ಅವುಗಳ ಮಿಶ್ರಣಗಳನ್ನು ಕಲ್ಲಿನಂತಹ ಸ್ಥಿತಿಗೆ ಹಾರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಪ್ರಾಚೀನ ಜಗತ್ತಿನಲ್ಲಿ, ಸೆರಾಮಿಕ್ ಉತ್ಪನ್ನಗಳನ್ನು ಭೂಮಿಯಾದ್ಯಂತ ವಿತರಿಸಲಾಯಿತು. 19 ನೇ ಶತಮಾನದ ದ್ವಿತೀಯಾರ್ಧದಿಂದ ಇಂದಿನವರೆಗೆ, ಕೈಗಾರಿಕಾ ಪಿಂಗಾಣಿ ಉದ್ಯಮವು ಪಿಂಗಾಣಿಗಳ ಉತ್ಪಾದನೆ ಮತ್ತು ಶ್ರೇಣಿಯನ್ನು ಅಳೆಯಲಾಗದಷ್ಟು ವಿಸ್ತರಿಸಿದೆ. ಕೃತಕ ಸಿಲಿಕೇಟ್ ವಸ್ತುವಿನ ಉದಾಹರಣೆಯೆಂದರೆ ಪೋರ್ಟ್ಲ್ಯಾಂಡ್ ಸಿಮೆಂಟ್, ಇದು ಖನಿಜ ಬೈಂಡರ್‌ಗಳ ಸಾಮಾನ್ಯ ವಿಧಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದಾಗಿದೆ. ಬೃಹತ್ ಬಿಲ್ಡಿಂಗ್ ಬ್ಲಾಕ್ಸ್, ಸ್ಲ್ಯಾಬ್‌ಗಳು, ಪೈಪ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ಇಟ್ಟಿಗೆಗಳನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸಲು ಕಟ್ಟಡದ ಭಾಗಗಳನ್ನು ಒಟ್ಟಿಗೆ ಜೋಡಿಸಲು ಸಿಮೆಂಟ್ ಅನ್ನು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಕಾಂಕ್ರೀಟ್, ಸ್ಲ್ಯಾಗ್ ಕಾಂಕ್ರೀಟ್ ಮತ್ತು ಬಲವರ್ಧಿತ ಕಾಂಕ್ರೀಟ್ನಂತಹ ವ್ಯಾಪಕವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುವ ಕಟ್ಟಡ ಸಾಮಗ್ರಿಗಳಿಗೆ ಸಿಮೆಂಟ್ ಆಧಾರವಾಗಿದೆ. ಸಿಮೆಂಟ್ ಇಲ್ಲದೆ ಯಾವುದೇ ಪ್ರಮಾಣದ ನಿರ್ಮಾಣವು ಅಸ್ತಿತ್ವದಲ್ಲಿಲ್ಲ. ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದಲ್ಲಿ ಶಾಲಾ ಕೋರ್ಸ್ ಸಿಮೆಂಟ್ನ ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಂಯೋಜನೆ ಮತ್ತು ತಂತ್ರಜ್ಞಾನದ ಬಗ್ಗೆ ಮೂಲಭೂತ ವಿಚಾರಗಳನ್ನು ನೀಡುತ್ತದೆ, ಆದ್ದರಿಂದ ನಾವು ಕೆಲವು ಸ್ಪಷ್ಟೀಕರಣದ ವಿವರಗಳ ಮೇಲೆ ಮಾತ್ರ ವಾಸಿಸುತ್ತೇವೆ. ಮೊದಲನೆಯದಾಗಿ, ಸಿಮೆಂಟ್ ಕ್ಲಿಂಕರ್ ಜೇಡಿಮಣ್ಣು ಮತ್ತು ಸುಣ್ಣದ ಕಲ್ಲುಗಳ ಮಿಶ್ರಣವನ್ನು ಉರಿಯುವ ಉತ್ಪನ್ನವಾಗಿದೆ, ಮತ್ತು ಸಿಮೆಂಟ್ ಅದರ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ನಿಯಂತ್ರಿಸುವ ಖನಿಜ ಸೇರ್ಪಡೆಗಳೊಂದಿಗೆ ನುಣ್ಣಗೆ ನೆಲದ ಕ್ಲಿಂಕರ್ ಆಗಿದೆ. ಸಿಮೆಂಟ್ ಅನ್ನು ಮರಳು ಮತ್ತು ನೀರಿನಿಂದ ಮಿಶ್ರಣದಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಇದರ ಸಂಕೋಚಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಸಿಮೆಂಟ್ ಖನಿಜಗಳು H2O ಮತ್ತು SiO2 ನೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ ಮಾಡುವ ಸಾಮರ್ಥ್ಯದಿಂದಾಗಿ ಮತ್ತು ಅದೇ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಗಟ್ಟಿಯಾಗುತ್ತವೆ, ಬಲವಾದ ಕಲ್ಲಿನಂತಹ ರಚನೆಯನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ. ಸಿಮೆಂಟ್ ಸೆಟ್ ಮಾಡಿದಾಗ, ಸಂಕೀರ್ಣ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳು ಸಂಭವಿಸುತ್ತವೆ: ಹೈಡ್ರೋಸಿಲಿಕೇಟ್ಗಳು ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರಾಲುಮಿನೇಟ್ಗಳ ರಚನೆಯೊಂದಿಗೆ ಖನಿಜಗಳ ಜಲಸಂಚಯನ, ಜಲವಿಚ್ಛೇದನೆ, ಕೊಲೊಯ್ಡಲ್ ದ್ರಾವಣಗಳ ರಚನೆ ಮತ್ತು ಅವುಗಳ ಸ್ಫಟಿಕೀಕರಣ. ಸಿಮೆಂಟ್ ಮಾರ್ಟರ್ ಮತ್ತು ಸಿಮೆಂಟ್ ಕ್ಲಿಂಕರ್ ಖನಿಜಗಳ ಗಟ್ಟಿಯಾಗಿಸುವ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳ ಸಂಶೋಧನೆಯು ಸಿಲಿಕೇಟ್‌ಗಳ ವಿಜ್ಞಾನ ಮತ್ತು ಅವುಗಳ ತಂತ್ರಜ್ಞಾನದ ಅಭಿವೃದ್ಧಿಯಲ್ಲಿ ಪ್ರಮುಖ ಪಾತ್ರ ವಹಿಸಿದೆ. ನಮ್ಮ ನಿರ್ಮಾಣ ಸ್ಥಳಗಳು ದೊಡ್ಡ ಪ್ರಮಾಣದಲ್ಲಿ ಸಿಮೆಂಟ್, ಇಟ್ಟಿಗೆಗಳು, ಎದುರಿಸುತ್ತಿರುವ ಚಪ್ಪಡಿಗಳು, ಟೈಲ್ಸ್, ಒಳಚರಂಡಿ ಕೊಳವೆಗಳು, ಗಾಜು ಮತ್ತು ವಿವಿಧ ನೈಸರ್ಗಿಕ ಕಟ್ಟಡ ಸಾಮಗ್ರಿಗಳನ್ನು ಬಳಸುತ್ತವೆ.

- ಸಿಲಿಕಾನ್ ಅಂಶದ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು: ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ರಚನೆ, ಸಂಭವನೀಯ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಗಳು, ಮುಖ್ಯ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು: ಆಕ್ಸೈಡ್, ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್. ಅಸ್ಫಾಟಿಕ ಮತ್ತು ಸ್ಫಟಿಕದಂತಹ ಸಿಲಿಕಾನ್.

ಸಿಲಿಕಾನ್– 3 ನೇ ಅವಧಿಯ ಅಂಶ ಮತ್ತು ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದ IVA ಗುಂಪು, ಸರಣಿ ಸಂಖ್ಯೆ 14. ಪರಮಾಣುವಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಸೂತ್ರ 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2 = [ 10 Ne]3s 2 3p 2 . ಸಂಯುಕ್ತಗಳಲ್ಲಿನ ವಿಶಿಷ್ಟ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿ + IV ಆಗಿದೆ.

ಸಿಲಿಕಾನ್ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಯ ಪ್ರಮಾಣ:

ಅಲೋಹಗಳಿಗೆ (2.25) ಸಿಲಿಕಾನ್ನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಜಿಟಿವಿಟಿ ಕಡಿಮೆಯಾಗಿದೆ. ಲೋಹವಲ್ಲದ (ಆಮ್ಲ) ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸುತ್ತದೆ; ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳು, ಸಿಲಿಸಿಕ್ ಆಮ್ಲಗಳು, ಹೆಚ್ಚಿನ ಸಂಖ್ಯೆಯ ಲವಣಗಳು - ಸರಪಳಿಗಳು, ರಿಬ್ಬನ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ಟೆಟ್ರಾಹೆಡ್ರಾನ್‌ಗಳ ಮೂರು ಆಯಾಮದ ಜಾಲಗಳ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಸಿಲಿಕೇಟ್‌ಗಳು, ಬೈನರಿ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ. ಪ್ರಸ್ತುತ, Si - C ಬಂಧಗಳು ಮತ್ತು ಆರ್ಗನೋಸಿಲಿಕಾನ್ ಪಾಲಿಮರ್ಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಾವಯವ ಸಿಲಿಕಾನ್ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರ - ಸಿಲಿಕೋನ್ಗಳು ಮತ್ತು Si - Si, Si - O ಮತ್ತು Si - C ಬಂಧಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಿಲಿಕೋನ್ ರಬ್ಬರ್ಗಳನ್ನು ವ್ಯಾಪಕವಾಗಿ ಅಭಿವೃದ್ಧಿಪಡಿಸಲಾಗುತ್ತಿದೆ.

ನಿರ್ಜೀವ ಪ್ರಕೃತಿಯ ಪ್ರಮುಖ ಅಂಶ, ಎರಡನೇರಾಸಾಯನಿಕ ಸಮೃದ್ಧಿಯಿಂದ. ಬೌಂಡ್ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಮಾತ್ರ ಕಂಡುಬರುತ್ತದೆ. ಅನೇಕ ಜೀವಿಗಳಿಗೆ ಪ್ರಮುಖ ಅಂಶ.

ಸಿಲಿಕಾನ್ ಸಿ -ಸರಳ ವಸ್ತು. ಒರಟಾದ-ಸ್ಫಟಿಕದಂತಹ - ಗಾಢ ಬೂದು, ಲೋಹೀಯ ಹೊಳಪು, ತುಂಬಾ ಗಟ್ಟಿಯಾದ, ಬಹಳ ಸುಲಭವಾಗಿ, ಅಪಾರದರ್ಶಕ, ವಕ್ರೀಕಾರಕ, ಸಾಮಾನ್ಯ ಅರೆವಾಹಕ. ಸ್ಫಟಿಕ ಜಾಲರಿಯು ಪರಮಾಣು, Si - Si ಬಂಧಗಳು ಬಹಳ ಪ್ರಬಲವಾಗಿವೆ. ಅಸ್ಫಾಟಿಕ - ಬಿಳಿ ಅಥವಾ ಹಳದಿ-ಕಂದು (ಕಲ್ಮಶಗಳೊಂದಿಗೆ, ಮುಖ್ಯವಾಗಿ Fe), ರಾಸಾಯನಿಕವಾಗಿ ಹೆಚ್ಚು ಸಕ್ರಿಯವಾಗಿದೆ. ಗಾಳಿಯಲ್ಲಿ ಸ್ಥಿರವಾಗಿರುತ್ತದೆ (ಬಾಳಿಕೆ ಬರುವ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಫಿಲ್ಮ್ನೊಂದಿಗೆ ಲೇಪಿಸಲಾಗಿದೆ), ನೀರಿನಿಂದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವುದಿಲ್ಲ. HF (conc.), ಕ್ಷಾರಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ. ಆಮ್ಲಜನಕ ಮತ್ತು ಕ್ಲೋರಿನ್‌ನಿಂದ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣಗೊಂಡಿದೆ. ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್ನಿಂದ ಪುನಃಸ್ಥಾಪಿಸಲಾಗಿದೆ. ಗ್ರ್ಯಾಫೈಟ್‌ನಿಂದ ಸಿಂಟರ್ ಮಾಡಲಾಗಿದೆ. ಕಬ್ಬಿಣದೊಂದಿಗೆ ಮಿಶ್ರಲೋಹವು ಕೈಗಾರಿಕಾವಾಗಿ ಮುಖ್ಯವಾಗಿದೆ - ಫೆರೋಸಿಲಿಕಾನ್(12-90% Si). ಇದನ್ನು ಉಕ್ಕು ಮತ್ತು ನಾನ್-ಫೆರಸ್ ಲೋಹದ ಮಿಶ್ರಲೋಹಗಳಲ್ಲಿ ಮಿಶ್ರಲೋಹದ ಸಂಯೋಜಕವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಮೈಕ್ರೊಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ಸ್‌ಗಾಗಿ ಅರೆವಾಹಕ ವಸ್ತುಗಳ ಒಂದು ಘಟಕ ಮತ್ತು ಸಿಲಿಕೋನ್‌ಗಳ ಆಧಾರವಾಗಿದೆ.

ಪ್ರಮುಖ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳ ಸಮೀಕರಣಗಳು:

ರಶೀದಿಉದ್ಯಮದಲ್ಲಿ: ಕ್ಯಾಲ್ಸಿನೇಶನ್ ಮೇಲೆ SiCl 4 ಅಥವಾ SiO 2 ಕಡಿತ:

SiCl 4 + 2Zn = ಸಿ+ 2ZnCl 2

SiO2 + 2Mg = ಸಿ+ 2MgO

(ನಂತರದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ಪ್ರಯೋಗಾಲಯದಲ್ಲಿ ಸಹ ನಡೆಸಬಹುದು; ಹೈಡ್ರೋಕ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲದೊಂದಿಗೆ ಚಿಕಿತ್ಸೆಯ ನಂತರ, ಅಸ್ಫಾಟಿಕ ಸಿಲಿಕಾನ್ ಉಳಿದಿದೆ).

ಸಿಲಿಕಾನ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ SiO 2 -ಆಮ್ಲೀಯ ಆಕ್ಸೈಡ್. ಬಿಳಿ ಪುಡಿ (ಸ್ಫಟಿಕ ಮರಳು)ಮತ್ತು ಪಾರದರ್ಶಕ ಹರಳುಗಳು, ನೈಸರ್ಗಿಕ ಉತ್ಪನ್ನವು ಕಲ್ಮಶಗಳಿಂದ ಬಣ್ಣವನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ (ಸಿಲಿಕಾ)- ಸಾಮಾನ್ಯ ಮರಳು ಮತ್ತು ಕಲ್ಲಿನ ರೂಪದಲ್ಲಿ (ಕಲ್ಲುಕಲ್ಲು).ಸ್ಫಟಿಕ ಜಾಲರಿಯು ಪರಮಾಣು, ಪ್ರತಿ ಸಿಲಿಕಾನ್ ಪರಮಾಣು ನಾಲ್ಕು ಆಮ್ಲಜನಕ ಪರಮಾಣುಗಳಿಂದ ಆವೃತವಾಗಿದೆ ಮತ್ತು ಪ್ರತಿ ಆಮ್ಲಜನಕ ಪರಮಾಣು ಎರಡು ಸಿಲಿಕಾನ್ ಪರಮಾಣುಗಳಿಂದ ಆವೃತವಾಗಿದೆ. ಇದು ಹಲವಾರು ಸ್ಫಟಿಕದಂತಹ ಮಾರ್ಪಾಡುಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ (ಎಲ್ಲಾ ಖನಿಜಗಳು), ಪ್ರಮುಖ - ಸ್ಫಟಿಕ ಶಿಲೆ, ಟ್ರೈಡಿಮೈಟ್ ಕ್ರಿಸ್ಟೋಬಲೈಟ್,ಅಪರೂಪದ ಮತ್ತು ಕೃತಕವಾಗಿ ಪಡೆದ - ಕಿಟೈಟ್, ಕೋಸೈಟ್, ಸ್ಟಿಶೋವೈಟ್, ಮೆಲನೋಫ್ಲೋಜೈಟ್, ಫೈಬ್ರಸ್ ಸಿಲಿಕಾ, ಕರಗುವಿಕೆಯ ನಿಧಾನ ತಂಪಾಗಿಸುವಿಕೆಯೊಂದಿಗೆ ಅಸ್ಫಾಟಿಕ ರೂಪವು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ - ಸ್ಫಟಿಕ ಶಿಲೆಯ ಗಾಜು(ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿ ಖನಿಜ lechateleyit).ಅಸ್ಫಾಟಿಕ ರೂಪವು ಅತ್ಯಂತ ರಾಸಾಯನಿಕವಾಗಿ ಸಕ್ರಿಯವಾಗಿದೆ.

ಪ್ರಾಯೋಗಿಕವಾಗಿ ನೀರಿನಿಂದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವುದಿಲ್ಲ (SiO 2 nH 2 O ಹೈಡ್ರೇಟ್ ದ್ರಾವಣದಿಂದ ಅವಕ್ಷೇಪಿಸುತ್ತದೆ), ಸಾಮಾನ್ಯ ಆಮ್ಲಗಳು. ಸ್ಫಟಿಕ ಶಿಲೆಯ ಗಾಜು HF (conc.) ನಲ್ಲಿ ತುಕ್ಕು ಹಿಡಿದಿದೆ. ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ಕ್ಷಾರಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ (ರೂಪಗಳು ಆರ್ಥೋಸಿಲಿಕೇಟ್‌ಗಳು)ಮತ್ತು ಸಮ್ಮಿಳನದ ಸಮಯದಲ್ಲಿ (ಉತ್ಪನ್ನಗಳು - ಮೆಟಾಸಿಲಿಕೇಟ್ಗಳು).ಕೋಕ್ನ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಸುಲಭವಾಗಿ ಕ್ಲೋರಿನೇಟೆಡ್. ಇದು ಕೋಕ್, ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್, ಕಬ್ಬಿಣ (ಬ್ಲಾಸ್ಟ್ ಫರ್ನೇಸ್ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ) ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತದೆ.

ಸಿಲಿಕಾನ್, ಸಾಮಾನ್ಯ, ಶಾಖ- ಮತ್ತು ರಾಸಾಯನಿಕವಾಗಿ ನಿರೋಧಕ ಗಾಜಿನ ಉತ್ಪಾದನೆಯಲ್ಲಿ ಇದನ್ನು ಕೈಗಾರಿಕಾ ಕಚ್ಚಾ ವಸ್ತುವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ,

ಪಿಂಗಾಣಿ, ಸೆರಾಮಿಕ್ಸ್, ಅಪಘರ್ಷಕಗಳು ಮತ್ತು ಆಡ್ಸರ್ಬೆಂಟ್‌ಗಳು, ರಬ್ಬರ್ ಫಿಲ್ಲರ್, ಲೂಬ್ರಿಕಂಟ್‌ಗಳು, ಅಂಟುಗಳು ಮತ್ತು ಬಣ್ಣಗಳು, ನಿರ್ಮಾಣ ಬಂಧದ ಪರಿಹಾರಗಳ ಘಟಕ, ಸ್ಫಟಿಕ ಶಿಲೆ ಏಕ ಹರಳುಗಳ ರೂಪದಲ್ಲಿ - ಅಲ್ಟ್ರಾಸೌಂಡ್ ಜನರೇಟರ್‌ಗಳ ಆಧಾರ ಮತ್ತು ಸ್ಫಟಿಕ ಗಡಿಯಾರಗಳ ನಿಖರವಾದ ಚಲನೆ. ಸ್ಫಟಿಕ ಶಿಲೆಯ ವೈವಿಧ್ಯಗಳು ( ರಾಕ್ ಸ್ಫಟಿಕ, ಗುಲಾಬಿ ಸ್ಫಟಿಕ ಶಿಲೆ, ಅಮೆಥಿಸ್ಟ್, ಸ್ಮೋಕಿ ಸ್ಫಟಿಕ ಶಿಲೆ, ಚಾಲ್ಸೆಡೊನಿ, ಓನಿಕ್ಸ್ಇತ್ಯಾದಿ) - ಅಮೂಲ್ಯ, ಅರೆ-ಅಮೂಲ್ಯ ಅಥವಾ ಅಲಂಕಾರಿಕ ಕಲ್ಲುಗಳು.

ಪ್ರಮುಖ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳ ಸಮೀಕರಣಗಳು:

ಸಿಲಿಕಾನ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ ಪಾಲಿಹೈಡ್ರೇಟ್SiO 2 nH 2 O - SiO 2 ಮತ್ತು H 2 O. ಸರಪಳಿ, ರಿಬ್ಬನ್, ಶೀಟ್, ನೆಟ್ವರ್ಕ್ ಮತ್ತು ಫ್ರೇಮ್ ರಚನೆಯೊಂದಿಗೆ ಬಿಳಿ, ಅಸ್ಫಾಟಿಕ (ಗಾಳಿ) ಪಾಲಿಮರ್ನ ವೇರಿಯಬಲ್ ವಿಷಯದೊಂದಿಗೆ ಸಿಲಿಸಿಕ್ ಆಮ್ಲಗಳು. ಬಿಸಿ ಮಾಡಿದಾಗ, ಅದು ಕ್ರಮೇಣ ಕೊಳೆಯುತ್ತದೆ. ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಬಹಳ ಸ್ವಲ್ಪ ಕರಗುತ್ತದೆ. ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ಅವಕ್ಷೇಪನದ ಮೇಲೆ ಮೊನೊಮೆರಿಕ್ ದುರ್ಬಲ ಇರುತ್ತದೆ ಆರ್ಥೋಸಿಲಿಕಾನ್ಆಮ್ಲ H 4 SiO 4 (ಟೆಟ್ರಾಹೆಡ್ರಲ್ ರಚನೆ, sp 3 ಹೈಬ್ರಿಡೈಸೇಶನ್), 20 °C ನಲ್ಲಿ ಕರಗುವಿಕೆ 0.00673 g/100 g H 2 O. ದ್ರಾವಣವು ನಿಂತಾಗ, ಪಾಲಿಕಂಡೆನ್ಸೇಶನ್ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಮೊದಲ ಸಿಲಿಸಿಕ್ ಆಮ್ಲಗಳು H 6 Si 2 O 7, H 2 Si 2 O 5, H 10 Si 2 O 9 ನಿಧಾನವಾಗಿ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ, ನಂತರ ಹೈಡ್ರೋಸೋಲ್ n (ಸೋಲ್ ಮೆಟಾಸಿಲಿಕಾನ್ಆಮ್ಲ) ಮತ್ತು, ಅಂತಿಮವಾಗಿ, ಹೈಡ್ರೋಜೆಲ್ SiO 2 nH 2 O (n< 2). При высушивании гидрогель переходит в силикагель SiO 2 nН 2 O (n < 1). Скорость гелеобразования максимальна в слабокислотной среде.

ಇದು ಕೇಂದ್ರೀಕೃತ ಕ್ಷಾರಗಳ ಕ್ರಿಯೆಯಿಂದ ಪರಿಹಾರವಾಗಿ ಪರಿವರ್ತನೆಯಾಗುತ್ತದೆ. ಇತರ ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳಲ್ಲಿ ಇದು SiO 2 ಗೆ ಹೋಲುತ್ತದೆ. ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿ ಖನಿಜಗಳು ಓಪಲ್ಮತ್ತು ಚಾಲ್ಸೆಡೋನಿ (ಅಗೇಟ್, ಜಾಸ್ಪರ್).ಮೊನೊಮೆರಿಕ್ ಮೆಟಾಸಿಲಿಸಿಕ್ ಆಮ್ಲ H 2 SiO 3 ಅನ್ನು ಪಡೆಯಲಾಗಿಲ್ಲ.

ಪ್ರಮುಖ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳ ಸಮೀಕರಣಗಳು:

ರಶೀದಿ: ಸಿಲಿಕೇಟ್ ದ್ರಾವಣದಿಂದ ಬಲವಾದ ಆಮ್ಲದೊಂದಿಗೆ ಸ್ಥಳಾಂತರ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ:

K 2 SiO 3 + 2НCl + (n - 1) Н 2 O = 2КCl + SiO 2 nH 2 O↓

ಸೋಡಿಯಂ ಮೆಟಾಸಿಲಿಕೇಟ್ Na 2 SiO 3 -ಆಕ್ಸೊಸೋಲ್. ಬಿಳಿ, ಕೊಳೆಯದೆ ಬಿಸಿ ಮಾಡಿದಾಗ ಕರಗುತ್ತದೆ. ತಣ್ಣನೆಯ ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗುತ್ತದೆ (ಅಯಾನಿನ ಬಲವಾದ ಜಲವಿಚ್ಛೇದನೆ). ಕೇಂದ್ರೀಕೃತ ಪರಿಹಾರವು ಕೊಲೊಯ್ಡಲ್ ಆಗಿದೆ ("ದ್ರವ ಗಾಜು", SiO 2 nH 2 O ಹೈಡ್ರೋಸೋಲ್ ಅನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ). ಬಿಸಿ ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕೊಳೆಯುತ್ತದೆ, ಆಮ್ಲಗಳು, ಕ್ಷಾರಗಳು, ಕಾರ್ಬನ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ.

ಇದನ್ನು ಗಾಜು, ವಿಶೇಷ ಸಿಮೆಂಟ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ಕಾಂಕ್ರೀಟ್‌ಗಳ ಉತ್ಪಾದನೆಯಲ್ಲಿ ಚಾರ್ಜ್ ಅಂಶವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಸಿಲಿಕೇಟ್ ಬಣ್ಣಗಳು ಮತ್ತು ಅಂಟುಗಳು, ಕೋಲ್ಡ್ ಗ್ಲೇಸ್‌ಗಳು, ಅಲ್ಯುಮಿನೋಸಿಲಿಕೇಟ್ ವೇಗವರ್ಧಕಗಳು, ಕಾಗದ ಮತ್ತು ರಟ್ಟಿನ, ಸಿಲಿಕಾ ಜೆಲ್ ಮತ್ತು ಸಿಂಥೆಟಿಕ್ ಜಿಯೋಲೈಟ್‌ಗಳ ಉತ್ಪಾದನೆಯಲ್ಲಿ ಸೇರಿಸಲಾಗಿದೆ. ಪ್ರಮುಖ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳ ಸಮೀಕರಣಗಳು:

ರಶೀದಿ: ಮರಳಿನೊಂದಿಗೆ ಸೋಡಾವನ್ನು ಬೆಸೆಯುವುದು

Na 2 SiO 3 + SiO 2 = CO 2 + Na 2 SiO 3(1150 °C)

ಸಿಲಿಕೇಟ್ಗಳು.+ IV ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಸಿಲಿಕಾನ್, SiO 2 ಜೊತೆಗೆ, ಹಲವಾರು ಮತ್ತು ಸಂಯೋಜನೆ ಮತ್ತು ರಚನೆಯಲ್ಲಿ ಬಹಳ ಸಂಕೀರ್ಣವಾಗಿದೆ ಸಿಲಿಕೇಟ್ ಅಯಾನುಗಳು(ಆದ್ದರಿಂದ, ಹೊರತುಪಡಿಸಿ ಝೆಟಾಸಿಲಿಕೇಟ್ ಅಯಾನು SiO 3 2- ಮತ್ತು ಆರ್ಥೋಸಿಲಿಕೇಟ್ ಅಯಾನು SiO 4 4- ಅಯಾನುಗಳು Si 2 O 7 6-, Si 3 O 9 6-, Si 2 O 10 4-, ಇತ್ಯಾದಿಗಳನ್ನು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ). ಸಂಕೇತದ ಸುಲಭತೆಗಾಗಿ, ಎಲ್ಲಾ ಸಿಲಿಕೇಟ್‌ಗಳನ್ನು SiO 3 2- ಅಯಾನು ಹೊಂದಿರುವಂತೆ ಚಿತ್ರಿಸಲಾಗಿದೆ.

ಸೋಡಿಯಂ ಮತ್ತು ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಸಿಲಿಕೇಟ್ಗಳ (ಸ್ನಿಗ್ಧತೆಯ "ದ್ರವ ಗಾಜು") ಸ್ಯಾಚುರೇಟೆಡ್ ದ್ರಾವಣವನ್ನು ಸಿಲಿಕೇಟ್ ಅಂಟು ಆಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಸೋಡಿಯಂ ಮತ್ತು ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಸಿಲಿಕೇಟ್‌ಗಳು ಗಾಜಿನ ಭಾಗವಾಗಿದೆ; ಸ್ಫಟಿಕ ಶಿಲೆ SiO 2, ಸುಣ್ಣದ ಕಲ್ಲು CaCO 3 ಮತ್ತು ಸೋಡಾ Na 2 CO 3 ಅನ್ನು ಬೆಸೆಯುವ ಮೂಲಕ ಇದನ್ನು ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ:

ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಗಾಜಿನ ಸಂಯೋಜನೆಯನ್ನು ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳ ಪರಿಭಾಷೆಯಲ್ಲಿ ವ್ಯಕ್ತಪಡಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಸಾಮಾನ್ಯ ಗಾಜಿನ Na 2 O CaO 6 SiO 2.

ಸಿಲಿಕೇಟ್ ಖನಿಜಗಳ ಪೈಕಿ ನಾವು ಗಮನಿಸುತ್ತೇವೆ ಜೇಡಿಮಣ್ಣು (ಅಲ್ಯುಮಿನೋಸಿಲಿಕೇಟ್ಗಳು), ಅತ್ಯಂತ ಶುದ್ಧ ಮಣ್ಣು - ಕಾಯೋಲಿನ್ Al 2 O 3 2SiO 2 2H 2 O ಅನ್ನು ಪಿಂಗಾಣಿ ತಯಾರಿಸಲು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಸಿಲಿಕೇಟ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ಅಲ್ಯುಮಿನೋಸಿಲಿಕೇಟ್‌ಗಳನ್ನು ಸಿರಾಮಿಕ್ಸ್, ಸಿಮೆಂಟ್, ಕಾಂಕ್ರೀಟ್ ಮತ್ತು ಇತರ ಕಟ್ಟಡ ಸಾಮಗ್ರಿಗಳ ಉತ್ಪಾದನೆಯಲ್ಲಿ ಉದ್ಯಮದಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಸಿಲಿಕಾನ್ ಟೆಟ್ರಾಕ್ಲೋರೈಡ್SiCl 4.ಬೈನರಿ ಸಂಪರ್ಕ. ಬಣ್ಣರಹಿತ ದ್ರವ, ವ್ಯಾಪಕ ಶ್ರೇಣಿಯ ದ್ರವ ಸ್ಥಿತಿಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ. ಅಣುವು ಟೆಟ್ರಾಹೆಡ್ರಲ್ ರಚನೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ (sp 3 ಹೈಬ್ರಿಡೈಸೇಶನ್). ಉಷ್ಣ ಸ್ಥಿರ. ಆರ್ದ್ರ ಗಾಳಿಯಲ್ಲಿ "ಹೊಗೆ". ನೀರಿನಿಂದ ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ಜಲವಿಚ್ಛೇದನಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ. ಕ್ಷಾರಗಳಿಂದ ಕೊಳೆಯುತ್ತದೆ. ಹೈಡ್ರೋಜನ್, ಸೋಡಿಯಂ, ಸತುವು ಕಡಿಮೆಯಾಗಿದೆ. ಕ್ಲೋರಿನ್ ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಆಕ್ಸೈಡ್.

ಸೆಮಿಕಂಡಕ್ಟರ್ ತಂತ್ರಜ್ಞಾನಕ್ಕಾಗಿ ಹೆಚ್ಚು ಶುದ್ಧ ಸಿಲಿಕಾನ್ ಉತ್ಪಾದನೆಯಲ್ಲಿ ಇದನ್ನು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಪ್ರಮುಖ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳ ಸಮೀಕರಣಗಳು:

ರಶೀದಿವಿ ಉದ್ಯಮ- SiO 2 ನೊಂದಿಗೆ ಸಿಲಿಕಾನ್ ಅಥವಾ ಸ್ಫಟಿಕ ಮರಳಿನ ಕ್ಲೋರಿನೀಕರಣ.

ಸ್ಫಟಿಕದಂತಹ ಸಿಲಿಕಾನ್ ಮುಖ್ಯ ರೂಪವಾಗಿದ್ದು, ದ್ಯುತಿವಿದ್ಯುಜ್ಜನಕ ಪರಿವರ್ತಕಗಳು ಮತ್ತು ಪ್ಲ್ಯಾನರ್ ತಂತ್ರಜ್ಞಾನವನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು ಘನ-ಸ್ಥಿತಿಯ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಸಾಧನಗಳ ಉತ್ಪಾದನೆಯಲ್ಲಿ ಸಿಲಿಕಾನ್ ಅನ್ನು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ವಿವಿಧ ತಲಾಧಾರಗಳ ಮೇಲೆ ಸ್ಫಟಿಕದಂತಹ ಮತ್ತು ಅಸ್ಫಾಟಿಕ ರಚನೆಯ ತೆಳುವಾದ ಫಿಲ್ಮ್ಗಳ (ಎಪಿಟಾಕ್ಸಿಯಲ್ ಲೇಯರ್ಗಳು) ರೂಪದಲ್ಲಿ ಸಿಲಿಕಾನ್ ಬಳಕೆಯು ಸಕ್ರಿಯವಾಗಿ ಅಭಿವೃದ್ಧಿ ಹೊಂದುತ್ತಿದೆ.

ವ್ಯಾಖ್ಯಾನ

ಸಿಲಿಕಾನ್ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದ ಮುಖ್ಯ (A) ಉಪಗುಂಪಿನ IV ಗುಂಪಿನ ಮೂರನೇ ಅವಧಿಯಲ್ಲಿದೆ.

ಪಿ-ಕುಟುಂಬದ ಅಂಶಗಳಿಗೆ ಸೇರಿದೆ. ಲೋಹವಲ್ಲದ. ಹುದ್ದೆ - ಸಿ. ಸರಣಿ ಸಂಖ್ಯೆ - 14. ಸಾಪೇಕ್ಷ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ - 28.086 amu.

ಸಿಲಿಕಾನ್ ಪರಮಾಣುವಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ರಚನೆ

ಸಿಲಿಕಾನ್ ಪರಮಾಣು ಧನಾತ್ಮಕ ಆವೇಶದ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ (+14) ಅನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ, ಇದು 14 ಪ್ರೋಟಾನ್‌ಗಳು ಮತ್ತು 14 ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತದೆ, ಅದರ ಸುತ್ತಲೂ 14 ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು 3 ಕಕ್ಷೆಗಳಲ್ಲಿ ಚಲಿಸುತ್ತವೆ.

ಚಿತ್ರ.1. ಸಿಲಿಕಾನ್ ಪರಮಾಣುವಿನ ಸ್ಕೀಮ್ಯಾಟಿಕ್ ರಚನೆ.

ಕಕ್ಷೆಗಳ ನಡುವೆ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ವಿತರಣೆಯು ಈ ಕೆಳಗಿನಂತಿರುತ್ತದೆ:

14Si) 2) 8) 4 ;

1ರು 2 2ರು 2 2ಪ 6 3ರು 2 3ಪ 2 .

ಸಿಲಿಕಾನ್ನ ಹೊರಗಿನ ಶಕ್ತಿಯ ಮಟ್ಟವು ನಾಲ್ಕು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ, 3 ನೇ ಉಪಮಟ್ಟದ ಎಲ್ಲಾ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು. ಶಕ್ತಿ ರೇಖಾಚಿತ್ರವು ಈ ಕೆಳಗಿನ ರೂಪವನ್ನು ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳುತ್ತದೆ:

ಎರಡು ಜೋಡಿಯಾಗದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯು ಸಿಲಿಕಾನ್ +2 ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಯನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸುವ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ ಎಂದು ಸೂಚಿಸುತ್ತದೆ. ಖಾಲಿ 3 ಇರುವ ಕಾರಣ ಸಿಲಿಕಾನ್ ಪರಮಾಣುವಿಗೆ ಉತ್ಸಾಹಭರಿತ ಸ್ಥಿತಿಯೂ ಸಾಧ್ಯ ಡಿ- ಕಕ್ಷೆಗಳು. ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು 3 ರು-ಉಪಮಟ್ಟಗಳು ಉಗಿ ಹೊರಬರುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಮುಕ್ತವಾಗಿ ಆಕ್ರಮಿಸುತ್ತವೆ ಡಿ

ಆದ್ದರಿಂದ, ಸಿಲಿಕಾನ್ ಇನ್ನೂ ಒಂದು ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಯನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ, ಇದು +4 ಗೆ ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ.

ಸಮಸ್ಯೆ ಪರಿಹಾರದ ಉದಾಹರಣೆಗಳು

ಉದಾಹರಣೆ 1

>> ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರ: ಸಿಲಿಕಾನ್ ಮತ್ತು ಅದರ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು

IV ಗುಂಪಿನ ಮುಖ್ಯ ಉಪಗುಂಪಿನ ಅಂಶಗಳ ಎರಡನೇ ಪ್ರತಿನಿಧಿ ಸಿಲಿಕಾನ್ Si.

ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿ ಸಿಲಿಕಾನ್- ಆಮ್ಲಜನಕದ ನಂತರ ಎರಡನೇ ಸಾಮಾನ್ಯ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶ. ಭೂಮಿಯ ಹೊರಪದರದ ಕಾಲು ಭಾಗಕ್ಕಿಂತ ಹೆಚ್ಚು ಅದರ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿದೆ. ಅತ್ಯಂತ ಸಾಮಾನ್ಯವಾದ ಸಿಲಿಕಾನ್ ಸಂಯುಕ್ತವೆಂದರೆ ಅದರ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ SiO2, ಇನ್ನೊಂದು ಹೆಸರು ಸಿಲಿಕಾ. ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿ, ಇದು ಖನಿಜ ಸ್ಫಟಿಕ ಶಿಲೆ (ಚಿತ್ರ 46) ಮತ್ತು ರಾಕ್ ಸ್ಫಟಿಕ ಮತ್ತು ಅದರ ಪ್ರಸಿದ್ಧ ನೇರಳೆ ರೂಪದಂತಹ ಅನೇಕ ಪ್ರಭೇದಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ - ಅಮೆಥಿಸ್ಟ್, ಹಾಗೆಯೇ ಅಗೇಟ್, ಓಪಲ್, ಜಾಸ್ಪರ್, ಚಾಲ್ಸೆಡೋನಿ, ಕಾರ್ನೆಲಿಯನ್, ಇದನ್ನು ಅಲಂಕಾರಿಕ ಮತ್ತು ಅರೆ-ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಅಮೂಲ್ಯ ಕಲ್ಲುಗಳು. ಸಿಲಿಕಾನ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ ಸಹ ಸಾಮಾನ್ಯ ಮತ್ತು ಸ್ಫಟಿಕ ಮರಳು.

ಪ್ರಾಚೀನ ಜನರು ಸಿಲಿಕಾನ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ಆಧರಿಸಿ ಖನಿಜಗಳ ವಿವಿಧ ಸಾಧನಗಳನ್ನು ತಯಾರಿಸಿದರು - ಫ್ಲಿಂಟ್, ಚಾಲ್ಸೆಡೋನಿ ಮತ್ತು ಇತರರು. ಇದು ಫ್ಲಿಂಟ್, ಈ ಅಪ್ರಜ್ಞಾಪೂರ್ವಕ ಮತ್ತು ಹೆಚ್ಚು ಬಾಳಿಕೆ ಬರುವ ಕಲ್ಲು, ಇದು ಶಿಲಾಯುಗದ ಆರಂಭವನ್ನು ಗುರುತಿಸಿತು - ಫ್ಲಿಂಟ್ ಉಪಕರಣಗಳ ಯುಗ. ಇದಕ್ಕೆ ಎರಡು ಕಾರಣಗಳಿವೆ: ಫ್ಲಿಂಟ್ನ ಹರಡುವಿಕೆ ಮತ್ತು ಲಭ್ಯತೆ, ಹಾಗೆಯೇ ಚಿಪ್ ಮಾಡಿದಾಗ ಚೂಪಾದ ಕತ್ತರಿಸುವ ಅಂಚುಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುವ ಸಾಮರ್ಥ್ಯ.

ಅಕ್ಕಿ. 46. ​​ನೈಸರ್ಗಿಕ ಸ್ಫಟಿಕ ಶಿಲೆ ಸ್ಫಟಿಕ (ಎಡ) ಮತ್ತು ಕೃತಕವಾಗಿ ಬೆಳೆದ (ಬಲ)

ನೈಸರ್ಗಿಕ ಸಿಲಿಕಾನ್ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ಎರಡನೆಯ ವಿಧವೆಂದರೆ ಸಿಲಿಕೇಟ್ಗಳು. ಅವುಗಳಲ್ಲಿ, ಸಾಮಾನ್ಯವಾದವು ಅಲ್ಯುಮಿನೋಸಿಲಿಕೇಟ್ಗಳು (ಈ ಸಿಲಿಕೇಟ್ಗಳು ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಅನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ ಎಂಬುದು ಸ್ಪಷ್ಟವಾಗಿದೆ). ಅಲ್ಯುಮಿನೋಸಿಲಿಕೇಟ್‌ಗಳು ಗ್ರಾನೈಟ್, ವಿವಿಧ ರೀತಿಯ ಜೇಡಿಮಣ್ಣು ಮತ್ತು ಮೈಕಾವನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿವೆ. ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಹೊಂದಿರದ ಸಿಲಿಕೇಟ್, ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಕಲ್ನಾರಿನ.

ಪ್ರಮುಖ ಸಿಲಿಕಾನ್ ಸಂಯುಕ್ತ- ಸಸ್ಯಗಳು ಮತ್ತು ಪ್ರಾಣಿಗಳ ಜೀವನಕ್ಕೆ SiO2 ಆಕ್ಸೈಡ್ ಅವಶ್ಯಕ. ಇದು ಸಸ್ಯದ ಕಾಂಡಗಳಿಗೆ ಮತ್ತು ಪ್ರಾಣಿಗಳ ರಕ್ಷಣಾತ್ಮಕ ಹೊದಿಕೆಗಳಿಗೆ ಶಕ್ತಿಯನ್ನು ನೀಡುತ್ತದೆ. ಅವನಿಗೆ ಧನ್ಯವಾದಗಳು, ರೀಡ್ಸ್, ರೀಡ್ಸ್ ಮತ್ತು ಹಾರ್ಸ್‌ಟೇಲ್‌ಗಳು ಬಯೋನೆಟ್‌ಗಳಂತೆ ಗಟ್ಟಿಯಾಗಿ ನಿಂತಿವೆ, ಚೂಪಾದ ಸೆಡ್ಜ್ ಎಲೆಗಳು ಚಾಕುಗಳಂತೆ ಕತ್ತರಿಸಿದವು, ಕತ್ತರಿಸಿದ ಹೊಲದಲ್ಲಿ ಸೂಜಿಯಂತೆ ಚುಚ್ಚುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಸಿರಿಧಾನ್ಯಗಳ ಕಾಂಡಗಳು ಎಷ್ಟು ಪ್ರಬಲವಾಗಿವೆ ಎಂದರೆ ಅವು ಹೊಲಗಳಲ್ಲಿನ ಹೊಲಗಳನ್ನು ಅನುಮತಿಸುವುದಿಲ್ಲ. ಮಳೆ ಮತ್ತು ಗಾಳಿಯಿಂದ ಮಲಗು. ಮೀನಿನ ಮಾಪಕಗಳು, ಕೀಟಗಳ ಚಿಪ್ಪುಗಳು, ಚಿಟ್ಟೆ ರೆಕ್ಕೆಗಳು, ಪಕ್ಷಿ ಗರಿಗಳು ಮತ್ತು ಪ್ರಾಣಿಗಳ ತುಪ್ಪಳಗಳು ಬಾಳಿಕೆ ಬರುವವು ಏಕೆಂದರೆ ಅವುಗಳು ಸಿಲಿಕಾವನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ.

ಸಿಲಿಕಾನ್ ಮಾನವ ಮೂಳೆಗಳಿಗೆ ಮೃದುತ್ವ ಮತ್ತು ಶಕ್ತಿಯನ್ನು ನೀಡುತ್ತದೆ.

ಸಿಲಿಕಾನ್ ಕೆಳಮಟ್ಟದ ಜೀವಿಗಳ ಭಾಗವಾಗಿದೆ - ಡಯಾಟಮ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ರೇಡಿಯೊಲೇರಿಯನ್‌ಗಳು - ಸಿಲಿಕಾದಿಂದ ತಮ್ಮ ಮೀರದ ಸುಂದರವಾದ ಅಸ್ಥಿಪಂಜರಗಳನ್ನು ರಚಿಸುವ ಜೀವಂತ ವಸ್ತುಗಳ ಅತ್ಯಂತ ಸೂಕ್ಷ್ಮವಾದ ಉಂಡೆಗಳಾಗಿವೆ.

ಸಿಲಿಕಾನ್ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು. ನೀವು ಸೌರಶಕ್ತಿ ಚಾಲಿತ ಕ್ಯಾಲ್ಕುಲೇಟರ್ ಅನ್ನು ಬಳಸಿದರೆ, ನೀವು ಬಹುಶಃ ಸ್ಫಟಿಕದಂತಹ ಸಿಲಿಕಾನ್ ಅನ್ನು ತಿಳಿದಿರುತ್ತೀರಿ. ಇದು ಅರೆವಾಹಕ. ಲೋಹಗಳಿಗಿಂತ ಭಿನ್ನವಾಗಿ, ಹೆಚ್ಚುತ್ತಿರುವ ತಾಪಮಾನದೊಂದಿಗೆ ಅದರ ವಿದ್ಯುತ್ ವಾಹಕತೆ ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ. ಸೌರ ಫಲಕಗಳನ್ನು ಉಪಗ್ರಹಗಳು, ಬಾಹ್ಯಾಕಾಶ ನೌಕೆ ಮತ್ತು ನಿಲ್ದಾಣಗಳಲ್ಲಿ ಸ್ಥಾಪಿಸಲಾಗಿದೆ, ಸೌರ ಶಕ್ತಿಯನ್ನು ವಿದ್ಯುತ್ ಶಕ್ತಿಯನ್ನಾಗಿ ಪರಿವರ್ತಿಸುತ್ತದೆ. ಅವರು ಅರೆವಾಹಕ ಹರಳುಗಳನ್ನು ಬಳಸುತ್ತಾರೆ, ಪ್ರಾಥಮಿಕವಾಗಿ ಸಿಲಿಕಾನ್.

ಸಿಲಿಕಾನ್ ಸೌರ ಕೋಶಗಳು ಹೀರಿಕೊಳ್ಳುವ ಸೌರ ಶಕ್ತಿಯನ್ನು 10% ವರೆಗೆ ವಿದ್ಯುತ್ ಆಗಿ ಪರಿವರ್ತಿಸಬಹುದು.

ಸಿಲಿಕಾನ್ ಆಮ್ಲಜನಕದಲ್ಲಿ ಉರಿಯುತ್ತದೆ, ಇದು ಈಗಾಗಲೇ ತಿಳಿದಿರುವ ಸಿಲಿಕಾನ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ ಅಥವಾ ಸಿಲಿಕಾನ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ (1U) ಅನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ:

ಲೋಹವಲ್ಲದ ಕಾರಣ, ಬಿಸಿ ಮಾಡಿದಾಗ ಅದು ಲೋಹಗಳೊಂದಿಗೆ ಸೇರಿ ಸಿಲಿಸೈಡ್‌ಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ:

Si + 2Mg = Mg2 Si

ಸಿಲಿಸೈಡ್‌ಗಳು ನೀರು ಅಥವಾ ಆಮ್ಲಗಳಿಂದ ಸುಲಭವಾಗಿ ಕೊಳೆಯುತ್ತವೆ, ಸಿಲಿಕಾನ್ - ಸಿಲೇನ್‌ನ ಅನಿಲ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಸಂಯುಕ್ತವನ್ನು ಬಿಡುಗಡೆ ಮಾಡುತ್ತವೆ:

Mg2 Si + 2H2SO4 = 2MgSO4 + SiH4

ಹೈಡ್ರೋಕಾರ್ಬನ್‌ಗಳಿಗಿಂತ ಭಿನ್ನವಾಗಿ, ಸಿಲೇನ್ ಸ್ವಯಂಪ್ರೇರಿತವಾಗಿ ಗಾಳಿಯಲ್ಲಿ ಉರಿಯುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಸಿಲಿಕಾನ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ ಮತ್ತು ನೀರನ್ನು ರೂಪಿಸಲು ಉರಿಯುತ್ತದೆ:

SiH4 + 202 = SiO2 + 2H2O

ಮೀಥೇನ್ CH4 ಗೆ ಹೋಲಿಸಿದರೆ ಸಿಲೇನ್‌ನ ಹೆಚ್ಚಿದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಾತ್ಮಕತೆಯನ್ನು ಸಿಲಿಕಾನ್ ಕಾರ್ಬನ್‌ಗಿಂತ ದೊಡ್ಡ ಪರಮಾಣು ಗಾತ್ರವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ ಎಂಬ ಅಂಶದಿಂದ ವಿವರಿಸಲಾಗಿದೆ, ಆದ್ದರಿಂದ ರಾಸಾಯನಿಕ -H ಬಂಧಗಳು C-H ಬಂಧಗಳಿಗಿಂತ ದುರ್ಬಲವಾಗಿವೆ.

ಸಿಲಿಕಾನ್ ಕ್ಷಾರಗಳ ಕೇಂದ್ರೀಕೃತ ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ, ಸಿಲಿಕೇಟ್ ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ:

Si + 2NаОН + Н20 = Na2SiО3 + 2Н2

ಸಿಲಿಕಾನ್ ಅನ್ನು ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ನಿಂದ ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್ ಅಥವಾ ಕಾರ್ಬನ್ನೊಂದಿಗೆ ಕಡಿಮೆ ಮಾಡುವ ಮೂಲಕ ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಸಿಲಿಕಾನ್ (IV) ಆಕ್ಸೈಡ್, ಅಥವಾ ಸಿಲಿಕಾನ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್, ಅಥವಾ ಸಿಲಿಕಾ, CO2 ನಂತಹ ಆಮ್ಲೀಯ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಆಗಿದೆ. ಆದಾಗ್ಯೂ, CO2 ಗಿಂತ ಭಿನ್ನವಾಗಿ, ಇದು ಆಣ್ವಿಕವನ್ನು ಹೊಂದಿಲ್ಲ, ಆದರೆ ಪರಮಾಣು ಸ್ಫಟಿಕ ಜಾಲರಿಯನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ. ಆದ್ದರಿಂದ, SiO2 ಒಂದು ಕಠಿಣ ಮತ್ತು ವಕ್ರೀಕಾರಕ ವಸ್ತುವಾಗಿದೆ. ಇದು ನೀರು ಮತ್ತು ಆಮ್ಲಗಳಲ್ಲಿ ಕರಗುವುದಿಲ್ಲ, ನಿಮಗೆ ತಿಳಿದಿರುವಂತೆ, ಹೈಡ್ರೋಫ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲವನ್ನು ಹೊರತುಪಡಿಸಿ, ಆದರೆ ಇದು ಹೆಚ್ಚಿನ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಕ್ಷಾರಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸಿ ಸಿಲಿಸಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ಲವಣಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ - ಸಿಲಿಕೇಟ್ಗಳು.

ಸಿಲಿಕಾನ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ಲೋಹದ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳು ಅಥವಾ ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್‌ಗಳೊಂದಿಗೆ ಬೆಸೆಯುವ ಮೂಲಕ ಸಿಲಿಕೇಟ್‌ಗಳನ್ನು ಪಡೆಯಬಹುದು:

SiO2 + CaO = CaSiO3

SiO2 + CaC03 = CaSiO3 + C02

ಸೋಡಿಯಂ ಮತ್ತು ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಸಿಲಿಕೇಟ್ಗಳನ್ನು ಕರಗುವ ಗಾಜು ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಅವುಗಳ ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣಗಳು ಪ್ರಸಿದ್ಧ ಸಿಲಿಕೇಟ್ ಅಂಟು.

ಸಿಲಿಕೇಟ್ಗಳ ದ್ರಾವಣಗಳಿಂದ, ಅವುಗಳ ಮೇಲೆ ಬಲವಾದ ಆಮ್ಲಗಳ ಕ್ರಿಯೆಯಿಂದ - ಹೈಡ್ರೋಕ್ಲೋರಿಕ್, ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್, ಅಸಿಟಿಕ್ ಮತ್ತು ಕಾರ್ಬೊನಿಕ್, ಸಿಲಿಸಿಕ್ ಆಮ್ಲ H2SiO3 ಅನ್ನು ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ:

K2SiO3 + 2HCl = 2КCl + N2SiO3

ಆದ್ದರಿಂದ, H2SiO3 ಬಹಳ ದುರ್ಬಲ ಆಮ್ಲವಾಗಿದೆ. ಇದು ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗುವುದಿಲ್ಲ ಮತ್ತು ಜೆಲಾಟಿನಸ್ ಅವಕ್ಷೇಪದ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಮಿಶ್ರಣದಿಂದ ಹೊರಬರುತ್ತದೆ, ಕೆಲವೊಮ್ಮೆ ದ್ರಾವಣದ ಸಂಪೂರ್ಣ ಪರಿಮಾಣವನ್ನು ಸಾಂದ್ರವಾಗಿ ತುಂಬುತ್ತದೆ, ಇದು ಜೆಲ್ಲಿ ಅಥವಾ ಜೆಲ್ಲಿಯಂತೆಯೇ ಅರೆ-ಘನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯಾಗಿ ಬದಲಾಗುತ್ತದೆ. ಈ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯು ಒಣಗಿದಾಗ, ಹೆಚ್ಚು ರಂಧ್ರವಿರುವ ವಸ್ತುವು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ - ಸಿಲಿಕಾ ಜೆಲ್, ಇದನ್ನು ಆಡ್ಸರ್ಬೆಂಟ್ ಆಗಿ ವ್ಯಾಪಕವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ - ಇತರ ವಸ್ತುಗಳ ಹೀರಿಕೊಳ್ಳುವಿಕೆ.

ಸಿಲಿಕಾನ್ ಅಪ್ಲಿಕೇಶನ್. ಸಿಲಿಕಾನ್ ಅನ್ನು ಅರೆವಾಹಕ ವಸ್ತುಗಳನ್ನು ಮತ್ತು ಆಮ್ಲ-ನಿರೋಧಕ ಮಿಶ್ರಲೋಹಗಳನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸಲು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಎಂದು ನಿಮಗೆ ಈಗಾಗಲೇ ತಿಳಿದಿದೆ. ಸ್ಫಟಿಕ ಶಿಲೆ ಮರಳನ್ನು ಕಲ್ಲಿದ್ದಲಿನೊಂದಿಗೆ ಹೆಚ್ಚಿನ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಬೆಸೆದಾಗ, ಸಿಲಿಕಾನ್ ಕಾರ್ಬೈಡ್ SiC ರಚನೆಯಾಗುತ್ತದೆ, ಇದು ಗಡಸುತನದಲ್ಲಿ ವಜ್ರದ ನಂತರ ಎರಡನೆಯದು. ಆದ್ದರಿಂದ, ಲೋಹದ-ಕತ್ತರಿಸುವ ಯಂತ್ರಗಳ ಕಟ್ಟರ್ಗಳನ್ನು ತೀಕ್ಷ್ಣಗೊಳಿಸಲು ಮತ್ತು ಅಮೂಲ್ಯವಾದ ಕಲ್ಲುಗಳನ್ನು ಹೊಳಪು ಮಾಡಲು ಇದನ್ನು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಕರಗಿದ ಸ್ಫಟಿಕ ಶಿಲೆಯಿಂದ ವಿವಿಧ ಸ್ಫಟಿಕ ಶಿಲೆಯ ರಾಸಾಯನಿಕ ಗಾಜಿನ ಸಾಮಾನುಗಳನ್ನು ತಯಾರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಇದು ಹೆಚ್ಚಿನ ತಾಪಮಾನವನ್ನು ತಡೆದುಕೊಳ್ಳಬಲ್ಲದು ಮತ್ತು ಹಠಾತ್ ತಂಪಾಗಿಸುವಿಕೆಗೆ ಒಳಪಟ್ಟಾಗ ಬಿರುಕು ಬಿಡುವುದಿಲ್ಲ.

ಸಿಲಿಕಾನ್ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ಗಾಜು ಮತ್ತು ಸಿಮೆಂಟ್ ಉತ್ಪಾದನೆಗೆ ಆಧಾರವಾಗಿ ಕಾರ್ಯನಿರ್ವಹಿಸುತ್ತವೆ.

ನಿಯಮಿತ ಕಿಟಕಿ ಗಾಜುಸೂತ್ರದಿಂದ ವ್ಯಕ್ತಪಡಿಸಬಹುದಾದ ಸಂಯೋಜನೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ

Na20 CaO 6SiO2

ಇದನ್ನು ಸೋಡಾ, ಸುಣ್ಣದ ಕಲ್ಲು ಮತ್ತು ಮರಳಿನ ಮಿಶ್ರಣವನ್ನು ಬೆಸೆಯುವ ಮೂಲಕ ವಿಶೇಷ ಗಾಜಿನ ಕುಲುಮೆಗಳಲ್ಲಿ ಉತ್ಪಾದಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಗಾಜಿನ ಒಂದು ವಿಶಿಷ್ಟ ಲಕ್ಷಣವೆಂದರೆ ಮೃದುಗೊಳಿಸುವ ಸಾಮರ್ಥ್ಯ ಮತ್ತು ಕರಗಿದ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ, ಗಾಜು ಗಟ್ಟಿಯಾದಾಗ ಸಂರಕ್ಷಿಸಲ್ಪಟ್ಟ ಯಾವುದೇ ಆಕಾರವನ್ನು ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳುತ್ತದೆ. ಟೇಬಲ್ವೇರ್ ಮತ್ತು ಇತರ ಗಾಜಿನ ಉತ್ಪನ್ನಗಳ ಉತ್ಪಾದನೆಯು ಇದನ್ನು ಆಧರಿಸಿದೆ.

ಗ್ಲಾಸ್ ಮಾನವಕುಲದ ಅತ್ಯಂತ ಹಳೆಯ ಆವಿಷ್ಕಾರಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದಾಗಿದೆ. ಈಗಾಗಲೇ 3-4 ಸಾವಿರ ವರ್ಷಗಳ ಹಿಂದೆ, ಈಜಿಪ್ಟ್, ಸಿರಿಯಾ, ಫೆನಿಷಿಯಾ ಮತ್ತು ಕಪ್ಪು ಸಮುದ್ರ ಪ್ರದೇಶದಲ್ಲಿ ಗಾಜಿನ ಉತ್ಪಾದನೆಯನ್ನು ಅಭಿವೃದ್ಧಿಪಡಿಸಲಾಯಿತು. ಪ್ರಾಚೀನ ರೋಮ್ನ ಮಾಸ್ಟರ್ಸ್ ಗಾಜಿನ ತಯಾರಿಕೆಯಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚಿನ ಪರಿಪೂರ್ಣತೆಯನ್ನು ಸಾಧಿಸಿದರು. ಬಣ್ಣದ ಗಾಜನ್ನು ಹೇಗೆ ಪಡೆಯುವುದು ಮತ್ತು ಅಂತಹ ಗಾಜಿನ ತುಂಡುಗಳಿಂದ ಮೊಸಾಯಿಕ್ಸ್ ಅನ್ನು ಹೇಗೆ ತಯಾರಿಸುವುದು ಎಂದು ಅವರಿಗೆ ತಿಳಿದಿತ್ತು.

ಗಾಜು ಕುಶಲಕರ್ಮಿಗಳಿಗೆ ಮಾತ್ರವಲ್ಲ, ಕಲಾವಿದರಿಗೂ ವಸ್ತುವಾಗಿದೆ. ಗಾಜಿನ ಕಲಾಕೃತಿಗಳು ಯಾವುದೇ ಪ್ರಮುಖ ವಸ್ತುಸಂಗ್ರಹಾಲಯದ-ಹೊಂದಿರಬೇಕು ಗುಣಲಕ್ಷಣವಾಗಿದೆ. ಮತ್ತು ಚರ್ಚುಗಳ ಬಣ್ಣದ ಗಾಜಿನ ಕಿಟಕಿಗಳು ಮತ್ತು ಮೊಸಾಯಿಕ್ ಫಲಕಗಳು ಇದಕ್ಕೆ ಎದ್ದುಕಾಣುವ ಉದಾಹರಣೆಗಳಾಗಿವೆ. ರಷ್ಯಾದ ಅಕಾಡೆಮಿ ಆಫ್ ಸೈನ್ಸಸ್‌ನ ಸೇಂಟ್ ಪೀಟರ್ಸ್‌ಬರ್ಗ್ ಶಾಖೆಯ ಆವರಣದಲ್ಲಿ ಒಂದಾದ ಪೀಟರ್ I ರ ಮೊಸಾಯಿಕ್ ಭಾವಚಿತ್ರವಿದೆ, ಇದನ್ನು M. V. ಲೋಮೊನೊಸೊವ್ ಮಾಡಿದ್ದಾರೆ.

ವಿವಿಧ ಸೇರ್ಪಡೆಗಳು ಗಾಜಿನ ಹೆಚ್ಚುವರಿ ಗುಣಗಳನ್ನು ನೀಡುತ್ತವೆ. ಹೀಗಾಗಿ, ಸೀಸದ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ಪರಿಚಯಿಸುವ ಮೂಲಕ, ಸ್ಫಟಿಕ ಗಾಜನ್ನು ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ, ಕ್ರೋಮಿಯಂ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಗಾಜಿನ ಹಸಿರು ಬಣ್ಣವನ್ನು ನೀಡುತ್ತದೆ, ಕೋಬಾಲ್ಟ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಅದನ್ನು ನೀಲಿ ಬಣ್ಣಕ್ಕೆ ತಿರುಗಿಸುತ್ತದೆ, ಇತ್ಯಾದಿ.

ಗಾಜಿನ ಅನ್ವಯದ ಪ್ರದೇಶಗಳು ಬಹಳ ವಿಸ್ತಾರವಾಗಿವೆ. ಇದು ಕಿಟಕಿ, ಬಾಟಲ್, ದೀಪ, ಕನ್ನಡಿ ಗಾಜು; ಆಪ್ಟಿಕಲ್ ಗ್ಲಾಸ್ - ಕನ್ನಡಕ ಕನ್ನಡಕದಿಂದ ಕ್ಯಾಮೆರಾ ಗ್ಲಾಸ್ಗಳಿಗೆ; ಲೆಕ್ಕವಿಲ್ಲದಷ್ಟು ಆಪ್ಟಿಕಲ್ ಉಪಕರಣಗಳ ಮಸೂರಗಳು - ಸೂಕ್ಷ್ಮದರ್ಶಕಗಳಿಂದ ದೂರದರ್ಶಕಗಳವರೆಗೆ.

ಸಿಲಿಕಾನ್ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಿಂದ ಪಡೆದ ಮತ್ತೊಂದು ಪ್ರಮುಖ ವಸ್ತುವೆಂದರೆ ಸಿಮೆಂಟ್. ವಿಶೇಷ ರೋಟರಿ ಗೂಡುಗಳಲ್ಲಿ ಜೇಡಿಮಣ್ಣು ಮತ್ತು ಸುಣ್ಣದ ಕಲ್ಲುಗಳನ್ನು ಸಿಂಟರ್ ಮಾಡುವ ಮೂಲಕ ಇದನ್ನು ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಸಿಮೆಂಟ್ ಪುಡಿಯನ್ನು ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ಬೆರೆಸಿದರೆ, ಸಿಮೆಂಟ್ ಪೇಸ್ಟ್ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ, ಅಥವಾ, ಬಿಲ್ಡರ್ ಗಳು ಇದನ್ನು ಕರೆಯುವಂತೆ, ಕ್ರಮೇಣ ಗಟ್ಟಿಯಾಗುವ "ಗಾರೆ". ಮರಳು ಅಥವಾ ಪುಡಿಮಾಡಿದ ಕಲ್ಲನ್ನು ಸಿಮೆಂಟ್ಗೆ ಫಿಲ್ಲರ್ ಆಗಿ ಸೇರಿಸಿದಾಗ, ಕಾಂಕ್ರೀಟ್ ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಕಬ್ಬಿಣದ ಚೌಕಟ್ಟನ್ನು ಪರಿಚಯಿಸಿದರೆ ಕಾಂಕ್ರೀಟ್ನ ಬಲವು ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ - ಬಲವರ್ಧಿತ ಕಾಂಕ್ರೀಟ್ ಅನ್ನು ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ, ಇದರಿಂದ ಗೋಡೆಯ ಫಲಕಗಳು, ನೆಲದ ಬ್ಲಾಕ್ಗಳು, ಸೇತುವೆಯ ಟ್ರಸ್ಗಳು ಇತ್ಯಾದಿಗಳನ್ನು ತಯಾರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಸಿಲಿಕೇಟ್ ಉದ್ಯಮವು ಗಾಜು ಮತ್ತು ಸಿಮೆಂಟ್ ಅನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸುತ್ತದೆ. ಇದು ಸಿಲಿಕೇಟ್ ಸೆರಾಮಿಕ್ಸ್ ಅನ್ನು ಸಹ ಉತ್ಪಾದಿಸುತ್ತದೆ - ಇಟ್ಟಿಗೆ, ಪಿಂಗಾಣಿ, ಮಣ್ಣಿನ ಪಾತ್ರೆಗಳು ಮತ್ತು ಅವುಗಳಿಂದ ತಯಾರಿಸಿದ ಉತ್ಪನ್ನಗಳು.

ಸಿಲಿಕಾನ್ ಆವಿಷ್ಕಾರ . ಪ್ರಾಚೀನ ಕಾಲದಲ್ಲಿ ಜನರು ತಮ್ಮ ದೈನಂದಿನ ಜೀವನದಲ್ಲಿ ಸಿಲಿಕಾನ್ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ವ್ಯಾಪಕವಾಗಿ ಬಳಸುತ್ತಿದ್ದರೂ, ಧಾತುರೂಪದ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಸಿಲಿಕಾನ್ ಅನ್ನು ಮೊದಲು 1825 ರಲ್ಲಿ ಸ್ವೀಡಿಷ್ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರಜ್ಞ ಜೆ. ಆದಾಗ್ಯೂ, ಅವನಿಗೆ 12 ವರ್ಷಗಳ ಮೊದಲು, ಸಿಲಿಕಾನ್ ಅನ್ನು ಜೆ. ಗೇ-ಲುಸಾಕ್ ಮತ್ತು ಎಲ್. ಥೆನಾರ್ಡ್ ಅವರು ಪಡೆದರು, ಆದರೆ ಇದು ಕಲ್ಮಶಗಳಿಂದ ತುಂಬಾ ಕಲುಷಿತವಾಗಿತ್ತು.

ಲ್ಯಾಟಿನ್ ಹೆಸರು ಸಿಲಿಸಿಯಂ ಲ್ಯಾಟ್ನಿಂದ ಹುಟ್ಟಿಕೊಂಡಿದೆ. ಸೈಲೆಕ್ಸ್ - ಫ್ಲಿಂಟ್. ರಷ್ಯಾದ ಹೆಸರು "ಸಿಲಿಕಾನ್" ಗ್ರೀಕ್ನಿಂದ ಬಂದಿದೆ. ಕ್ರೆಮ್ನೋಸ್ - ಬಂಡೆ, ಬಂಡೆ.

1. ನೈಸರ್ಗಿಕ ಸಿಲಿಕಾನ್ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು: ಸಿಲಿಕಾ, ಸ್ಫಟಿಕ ಶಿಲೆ ಮತ್ತು ಅದರ ಪ್ರಭೇದಗಳು, ಸಿಲಿಕೇಟ್ಗಳು, ಅಲ್ಯುಮಿನೋಸಿಲಿಕೇಟ್ಗಳು, ಕಲ್ನಾರಿನ.

2. ಸಿಲಿಕಾನ್ನ ಜೈವಿಕ ಪ್ರಾಮುಖ್ಯತೆ.

3. ಸಿಲಿಕಾನ್ನ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು: ಅರೆವಾಹಕ, ಆಮ್ಲಜನಕದೊಂದಿಗೆ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆ, ಲೋಹಗಳು, ಕ್ಷಾರಗಳು.

5. ಸಿಲಿಕಾನ್ (IV) ಆಕ್ಸೈಡ್. ಇದರ ರಚನೆ ಮತ್ತು ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು: ಕ್ಷಾರಗಳು, ಮೂಲ ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳು, ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್ಗಳು ಮತ್ತು ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್ಗಳೊಂದಿಗೆ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆ.

6. ಸಿಲಿಸಿಕ್ ಆಮ್ಲ ಮತ್ತು ಅದರ ಲವಣಗಳು. ಕರಗುವ ಗಾಜು.

7. ಸಿಲಿಕಾನ್ ಮತ್ತು ಅದರ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ಅಪ್ಲಿಕೇಶನ್.

8. ಗಾಜು.

9. ಸಿಮೆಂಟ್.

ರಚನೆ ಮತ್ತು ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳಲ್ಲಿ ಕಾರ್ಬನ್ (IV) ಆಕ್ಸೈಡ್ ಮತ್ತು ಸಿಲಿಕಾನ್ (IV) ಆಕ್ಸೈಡ್ ನಡುವಿನ ಹೋಲಿಕೆಗಳು ಮತ್ತು ವ್ಯತ್ಯಾಸಗಳನ್ನು ಸೂಚಿಸಿ (ನೀರು, ಕ್ಷಾರಗಳು, ಮೂಲ ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳು ಮತ್ತು ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್ನೊಂದಿಗಿನ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆ). ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಸಮೀಕರಣಗಳನ್ನು ಬರೆಯಿರಿ.

ಇಂಗಾಲವನ್ನು ಜೀವಂತ ಪ್ರಕೃತಿಯ ಮುಖ್ಯ ಅಂಶ ಎಂದು ಏಕೆ ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ, ಮತ್ತು ಸಿಲಿಕಾನ್ - ನಿರ್ಜೀವ ಪ್ರಕೃತಿಯ ಮುಖ್ಯ ಅಂಶ?

ಹೆಚ್ಚುವರಿ ಸೋಡಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ದ್ರಾವಣವು 16 ಗ್ರಾಂ ಸಿಲಿಕಾನ್‌ನೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸಿದಾಗ, 22.4 ಲೀಟರ್ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪಡೆಯಲಾಯಿತು. ತೆಗೆದ ಮಾದರಿಯಲ್ಲಿ ಸಿಲಿಕಾನ್ನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಭಾಗ ಎಷ್ಟು? ಇದು ಎಷ್ಟು ಗ್ರಾಂ ಸಿಲಿಕಾನ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿದೆ? ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗೆ 60% ಕ್ಷಾರ ದ್ರಾವಣದ ಎಷ್ಟು ಗ್ರಾಂ ಅಗತ್ಯವಿದೆ?

ಕೆಳಗಿನ ರೂಪಾಂತರಗಳನ್ನು ಕೈಗೊಳ್ಳಲು ಬಳಸಬಹುದಾದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಸಮೀಕರಣಗಳನ್ನು ಬರೆಯಿರಿ:

a) SiO2 -> Si -> Ca2Si -> SiH4 -> SiO2 -> Si

b) Si -> SiO2 -> Na2SiO3 -> H2SiO3 -> SiO2 -> Si

ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ-ಕಡಿತ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳನ್ನು ಪರಿಗಣಿಸಿ.

ಖನಿಜಶಾಸ್ತ್ರದ ಕ್ಷೇತ್ರದ ಪ್ರಸಿದ್ಧ ವಿಜ್ಞಾನಿ ಎ.ಇ. ಫರ್ಸ್ಮನ್ ಬರೆದರು: “ಅವರು ವಿವಿಧ ರೀತಿಯ ವಸ್ತುಗಳನ್ನು ತೋರಿಸುತ್ತಾರೆ: ತಣ್ಣನೆಯ ಬುಗ್ಗೆ ನೀರಿನ ಶುದ್ಧತೆಯೊಂದಿಗೆ ಸೂರ್ಯನಲ್ಲಿ ಹೊಳೆಯುವ ಪಾರದರ್ಶಕ ಚೆಂಡು, ಸುಂದರವಾದ, ವೈವಿಧ್ಯಮಯ ಅಗೇಟ್, ಬಹು-ಬಣ್ಣದ ಓಪಲ್ನ ಪ್ರಕಾಶಮಾನವಾದ ಆಟ. , ಸಮುದ್ರತೀರದಲ್ಲಿ ಶುದ್ಧವಾದ ಮರಳು, ರೇಷ್ಮೆಯಷ್ಟು ತೆಳ್ಳಗೆ, ಸಮ್ಮಿಳನಗೊಂಡ ಸ್ಫಟಿಕ ಶಿಲೆಯ ದಾರ ಅಥವಾ ಶಾಖ-ನಿರೋಧಕ ಪಾತ್ರೆಗಳು, ಸುಂದರವಾಗಿ ಕತ್ತರಿಸಿದ ರಾಕ್ ಸ್ಫಟಿಕದ ರಾಶಿಗಳು, ಅದ್ಭುತವಾದ ಜಾಸ್ಪರ್ನ ನಿಗೂಢ ವಿನ್ಯಾಸ, ಶಿಲಾರೂಪದ ಮರವು ಕಲ್ಲಾಗಿ ಮಾರ್ಪಟ್ಟಿದೆ, ಸರಿಸುಮಾರು ಸಂಸ್ಕರಿಸಿದ. ಪುರಾತನ ಮನುಷ್ಯನ ಬಾಣದ ಹೆಡೆ... ಇದೆಲ್ಲವೂ ಒಂದೇ ಸಂಯುಕ್ತ...” ? ಉಲ್ಲೇಖವನ್ನು ಪೂರ್ಣಗೊಳಿಸಿ.

ಪಾಠದ ವಿಷಯ ಪಾಠ ಟಿಪ್ಪಣಿಗಳುಫ್ರೇಮ್ ಪಾಠ ಪ್ರಸ್ತುತಿ ವೇಗವರ್ಧಕ ವಿಧಾನಗಳನ್ನು ಸಂವಾದಾತ್ಮಕ ತಂತ್ರಜ್ಞಾನಗಳನ್ನು ಬೆಂಬಲಿಸುವುದು ಅಭ್ಯಾಸ ಮಾಡಿ ಕಾರ್ಯಗಳು ಮತ್ತು ವ್ಯಾಯಾಮಗಳು ಸ್ವಯಂ ಪರೀಕ್ಷಾ ಕಾರ್ಯಾಗಾರಗಳು, ತರಬೇತಿಗಳು, ಪ್ರಕರಣಗಳು, ಪ್ರಶ್ನೆಗಳು ಮನೆಕೆಲಸ ಚರ್ಚೆ ಪ್ರಶ್ನೆಗಳು ವಿದ್ಯಾರ್ಥಿಗಳಿಂದ ವಾಕ್ಚಾತುರ್ಯದ ಪ್ರಶ್ನೆಗಳು ವಿವರಣೆಗಳು ಆಡಿಯೋ, ವಿಡಿಯೋ ಕ್ಲಿಪ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ಮಲ್ಟಿಮೀಡಿಯಾಛಾಯಾಚಿತ್ರಗಳು, ಚಿತ್ರಗಳು, ಗ್ರಾಫಿಕ್ಸ್, ಕೋಷ್ಟಕಗಳು, ರೇಖಾಚಿತ್ರಗಳು, ಹಾಸ್ಯ, ಉಪಾಖ್ಯಾನಗಳು, ಹಾಸ್ಯಗಳು, ಕಾಮಿಕ್ಸ್, ದೃಷ್ಟಾಂತಗಳು, ಹೇಳಿಕೆಗಳು, ಪದಬಂಧಗಳು, ಉಲ್ಲೇಖಗಳು ಆಡ್-ಆನ್‌ಗಳು ಅಮೂರ್ತಗಳುಕುತೂಹಲಕಾರಿ ಕ್ರಿಬ್ಸ್ ಪಠ್ಯಪುಸ್ತಕಗಳ ಮೂಲ ಮತ್ತು ಹೆಚ್ಚುವರಿ ಪದಗಳ ನಿಘಂಟಿಗಾಗಿ ಲೇಖನಗಳು ತಂತ್ರಗಳು ಪಠ್ಯಪುಸ್ತಕಗಳು ಮತ್ತು ಪಾಠಗಳನ್ನು ಸುಧಾರಿಸುವುದುಪಠ್ಯಪುಸ್ತಕದಲ್ಲಿನ ದೋಷಗಳನ್ನು ಸರಿಪಡಿಸುವುದುಪಠ್ಯಪುಸ್ತಕದಲ್ಲಿ ಒಂದು ತುಣುಕನ್ನು ನವೀಕರಿಸುವುದು, ಪಾಠದಲ್ಲಿ ನಾವೀನ್ಯತೆಯ ಅಂಶಗಳು, ಹಳೆಯ ಜ್ಞಾನವನ್ನು ಹೊಸದರೊಂದಿಗೆ ಬದಲಾಯಿಸುವುದು ಶಿಕ್ಷಕರಿಗೆ ಮಾತ್ರ ಪರಿಪೂರ್ಣ ಪಾಠಗಳುವರ್ಷಕ್ಕೆ ಕ್ಯಾಲೆಂಡರ್ ಯೋಜನೆ ಚರ್ಚಾ ಕಾರ್ಯಕ್ರಮಗಳು; ಇಂಟಿಗ್ರೇಟೆಡ್ ಲೆಸನ್ಸ್

ಸಿಲಿಕಾನ್

ಸಿಲಿಕಾನ್- ನಾನು; ಮೀ.[ಗ್ರೀಕ್ ಭಾಷೆಯಿಂದ krēmnos - ಬಂಡೆ, ಬಂಡೆ] ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶ (Si), ಲೋಹೀಯ ಹೊಳಪನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಗಾಢ ಬೂದು ಹರಳುಗಳು ಹೆಚ್ಚಿನ ಬಂಡೆಗಳಲ್ಲಿ ಕಂಡುಬರುತ್ತವೆ.

◁ ಸಿಲಿಕಾನ್, ಓಹ್, ಓಹ್. ಕೆ ಲವಣಗಳು.ಸಿಲಿಸಿಯಸ್ (ನೋಡಿ 2.ಕೆ.; 1 ಮಾರ್ಕ್).

ಸಿಲಿಕಾನ್

(ಲ್ಯಾಟ್. ಸಿಲಿಸಿಯಮ್), ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದ IV ಗುಂಪಿನ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶ. ಲೋಹೀಯ ಹೊಳಪು ಹೊಂದಿರುವ ಗಾಢ ಬೂದು ಹರಳುಗಳು; ಸಾಂದ್ರತೆ 2.33 g/cm 3, ಟಿ pl 1415ºC. ರಾಸಾಯನಿಕ ಪ್ರಭಾವಗಳಿಗೆ ನಿರೋಧಕ. ಇದು ಭೂಮಿಯ ಹೊರಪದರದ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ 27.6% ರಷ್ಟಿದೆ (ಅಂಶಗಳಲ್ಲಿ 2 ನೇ ಸ್ಥಾನ), ಮುಖ್ಯ ಖನಿಜಗಳು ಸಿಲಿಕಾ ಮತ್ತು ಸಿಲಿಕೇಟ್ಗಳಾಗಿವೆ. ಪ್ರಮುಖ ಅರೆವಾಹಕ ವಸ್ತುಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದಾಗಿದೆ (ಟ್ರಾನ್ಸಿಸ್ಟರ್‌ಗಳು, ಥರ್ಮಿಸ್ಟರ್‌ಗಳು, ಫೋಟೊಸೆಲ್‌ಗಳು). ಅನೇಕ ಉಕ್ಕುಗಳು ಮತ್ತು ಇತರ ಮಿಶ್ರಲೋಹಗಳ ಅವಿಭಾಜ್ಯ ಭಾಗ (ಯಾಂತ್ರಿಕ ಶಕ್ತಿ ಮತ್ತು ತುಕ್ಕು ನಿರೋಧಕತೆಯನ್ನು ಹೆಚ್ಚಿಸುತ್ತದೆ, ಎರಕದ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಸುಧಾರಿಸುತ್ತದೆ).

ಸಿಲಿಕಾನ್

ಸಿಲಿಕಾನ್ (ಲ್ಯಾಟ್. ಸಿಲಿಸಿಯಂನಿಂದ ಸೈಲೆಕ್ಸ್ - ಫ್ಲಿಂಟ್), Si ("ಸಿಲಿಸಿಯಂ" ಎಂದು ಓದಿ, ಆದರೆ ಇತ್ತೀಚಿನ ದಿನಗಳಲ್ಲಿ ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ "si" ಎಂದು), ಪರಮಾಣು ಸಂಖ್ಯೆ 14 ರೊಂದಿಗಿನ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶ, ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ 28.0855. ರಷ್ಯಾದ ಹೆಸರು ಗ್ರೀಕ್ ಕ್ರೆಮ್ನೋಸ್ನಿಂದ ಬಂದಿದೆ - ಬಂಡೆ, ಪರ್ವತ.
ನೈಸರ್ಗಿಕ ಸಿಲಿಕಾನ್ ಮೂರು ಸ್ಥಿರ ನ್ಯೂಕ್ಲೈಡ್‌ಗಳ ಮಿಶ್ರಣವನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ (ಸೆಂ.ಮೀ.ನ್ಯೂಕ್ಲೈಡ್)ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ ಸಂಖ್ಯೆಗಳೊಂದಿಗೆ 28 ​​(ಮಿಶ್ರಣದಲ್ಲಿ ಚಾಲ್ತಿಯಲ್ಲಿದೆ, ಇದು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯಿಂದ 92.27%), 29 (4.68%) ಮತ್ತು 30 (3.05%) ಅನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ. ತಟಸ್ಥ ಉದ್ರೇಕಗೊಳ್ಳದ ಸಿಲಿಕಾನ್ ಪರಮಾಣುವಿನ ಹೊರಗಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಪದರದ ಸಂರಚನೆ 3 ರು 2 ಆರ್ 2 . ಸಂಯುಕ್ತಗಳಲ್ಲಿ ಇದು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ +4 (ವೇಲೆನ್ಸಿ IV) ನ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಯನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಬಹಳ ವಿರಳವಾಗಿ +3, +2 ಮತ್ತು +1 (ಕ್ರಮವಾಗಿ ವೇಲೆನ್ಸಿ III, II ಮತ್ತು I). ಮೆಂಡಲೀವ್ ಅವರ ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದಲ್ಲಿ, ಸಿಲಿಕಾನ್ ಮೂರನೇ ಅವಧಿಯಲ್ಲಿ IVA ಗುಂಪಿನಲ್ಲಿ (ಕಾರ್ಬನ್ ಗುಂಪಿನಲ್ಲಿ) ಇದೆ.
ತಟಸ್ಥ ಸಿಲಿಕಾನ್ ಪರಮಾಣುವಿನ ತ್ರಿಜ್ಯವು 0.133 nm ಆಗಿದೆ. ಸಿಲಿಕಾನ್ ಪರಮಾಣುವಿನ ಅನುಕ್ರಮ ಅಯಾನೀಕರಣ ಶಕ್ತಿಗಳು 8.1517, 16.342, 33.46 ಮತ್ತು 45.13 eV, ಮತ್ತು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಸಂಬಂಧವು 1.22 eV ಆಗಿದೆ. 4 ರ ಸಮನ್ವಯ ಸಂಖ್ಯೆಯೊಂದಿಗೆ Si 4+ ಅಯಾನಿನ ತ್ರಿಜ್ಯವು 0.040 nm ಆಗಿದೆ (ಸಿಲಿಕಾನ್ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ ಅತ್ಯಂತ ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿದೆ) 6 - 0.054 nm ನ ಸಮನ್ವಯ ಸಂಖ್ಯೆಯೊಂದಿಗೆ. ಪೌಲಿಂಗ್ ಮಾಪಕದ ಪ್ರಕಾರ, ಸಿಲಿಕಾನ್ನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಜಿಟಿವಿಟಿ 1.9 ಆಗಿದೆ. ಸಿಲಿಕಾನ್ ಅನ್ನು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಲೋಹವಲ್ಲದ ಎಂದು ವರ್ಗೀಕರಿಸಲಾಗಿದ್ದರೂ, ಹಲವಾರು ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳಲ್ಲಿ ಇದು ಲೋಹಗಳು ಮತ್ತು ಲೋಹವಲ್ಲದ ನಡುವಿನ ಮಧ್ಯಂತರ ಸ್ಥಾನವನ್ನು ಆಕ್ರಮಿಸುತ್ತದೆ.
ಉಚಿತ ರೂಪದಲ್ಲಿ - ಲೋಹೀಯ ಶೀನ್ ಹೊಂದಿರುವ ಕಂದು ಪುಡಿ ಅಥವಾ ತಿಳಿ ಬೂದು ಕಾಂಪ್ಯಾಕ್ಟ್ ವಸ್ತು.
ಆವಿಷ್ಕಾರದ ಇತಿಹಾಸ
ಸಿಲಿಕಾನ್ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ಅನಾದಿ ಕಾಲದಿಂದಲೂ ಮನುಷ್ಯನಿಗೆ ತಿಳಿದಿವೆ. ಆದರೆ ಮನುಷ್ಯನಿಗೆ ಸಿಲಿಕಾನ್ ಎಂಬ ಸರಳ ವಸ್ತುವಿನ ಪರಿಚಯವಾಗಿದ್ದು ಸುಮಾರು 200 ವರ್ಷಗಳ ಹಿಂದೆ. ವಾಸ್ತವವಾಗಿ, ಸಿಲಿಕಾನ್ ಅನ್ನು ಪಡೆದ ಮೊದಲ ಸಂಶೋಧಕರು ಫ್ರೆಂಚ್ J. L. ಗೇ-ಲುಸಾಕ್ (ಸೆಂ.ಮೀ.ಗೇ ಲುಸಾಕ್ ಜೋಸೆಫ್ ಲೂಯಿಸ್)ಮತ್ತು L. J. ಟೆನಾರ್ಡ್ (ಸೆಂ.ಮೀ.ಟೆನಾರ್ ಲೂಯಿಸ್ ಜಾಕ್ವೆಸ್). ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಲೋಹದೊಂದಿಗೆ ಸಿಲಿಕಾನ್ ಫ್ಲೋರೈಡ್ ಅನ್ನು ಬಿಸಿ ಮಾಡುವುದರಿಂದ ಕಂದು-ಕಂದು ವಸ್ತುವಿನ ರಚನೆಗೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ ಎಂದು ಅವರು 1811 ರಲ್ಲಿ ಕಂಡುಹಿಡಿದರು:
SiF 4 + 4K = Si + 4KF, ಆದಾಗ್ಯೂ, ಹೊಸ ಸರಳ ವಸ್ತುವನ್ನು ಪಡೆಯುವ ಬಗ್ಗೆ ಸಂಶೋಧಕರು ಸರಿಯಾದ ತೀರ್ಮಾನವನ್ನು ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳಲಿಲ್ಲ. ಹೊಸ ಅಂಶವನ್ನು ಕಂಡುಹಿಡಿದ ಗೌರವ ಸ್ವೀಡಿಷ್ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರಜ್ಞ ಜೆ.ಬರ್ಜೆಲಿಯಸ್ ಅವರಿಗೆ ಸೇರಿದೆ (ಸೆಂ.ಮೀ.ಬರ್ಜೆಲಿಯಸ್ ಜೆನ್ಸ್ ಜಾಕೋಬ್), ಅವರು ಸಿಲಿಕಾನ್ ಉತ್ಪಾದಿಸಲು ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಲೋಹದೊಂದಿಗೆ ಸಂಯೋಜನೆಯ K 2 SiF 6 ಸಂಯುಕ್ತವನ್ನು ಬಿಸಿಮಾಡಿದರು. ಅವರು ಫ್ರೆಂಚ್ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರಜ್ಞರಂತೆಯೇ ಅದೇ ಅಸ್ಫಾಟಿಕ ಪುಡಿಯನ್ನು ಪಡೆದರು ಮತ್ತು 1824 ರಲ್ಲಿ ಹೊಸ ಧಾತುರೂಪದ ವಸ್ತುವನ್ನು ಘೋಷಿಸಿದರು, ಅದನ್ನು ಅವರು "ಸಿಲಿಕಾನ್" ಎಂದು ಕರೆದರು. ಸ್ಫಟಿಕದಂತಹ ಸಿಲಿಕಾನ್ ಅನ್ನು 1854 ರಲ್ಲಿ ಫ್ರೆಂಚ್ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರಜ್ಞ A. E. ಸೈಂಟ್-ಕ್ಲೇರ್ ಡೆವಿಲ್ಲೆ ಅವರು ಪಡೆದರು. (ಸೆಂ.ಮೀ.ಸೇಂಟ್-ಕ್ಲೇರ್ ಡೆವಿಲ್ ಹೆನ್ರಿ ಎಟಿಯೆನ್ನೆ) .
ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿ ಇರುವುದು
ಭೂಮಿಯ ಹೊರಪದರದಲ್ಲಿ ಹೇರಳವಾಗಿ, ಸಿಲಿಕಾನ್ ಎಲ್ಲಾ ಅಂಶಗಳಲ್ಲಿ (ಆಮ್ಲಜನಕದ ನಂತರ) ಎರಡನೇ ಸ್ಥಾನದಲ್ಲಿದೆ. ಭೂಮಿಯ ಹೊರಪದರದ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ 27.7% ರಷ್ಟನ್ನು ಸಿಲಿಕಾನ್ ಹೊಂದಿದೆ. ಸಿಲಿಕಾನ್ ಹಲವಾರು ನೂರು ವಿಭಿನ್ನ ನೈಸರ್ಗಿಕ ಸಿಲಿಕೇಟ್‌ಗಳ ಒಂದು ಅಂಶವಾಗಿದೆ (ಸೆಂ.ಮೀ.ಸಿಲಿಕೇಟ್ಸ್)ಮತ್ತು ಅಲ್ಯುಮಿನೋಸಿಲಿಕೇಟ್ಗಳು (ಸೆಂ.ಮೀ.ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಸಿಲಿಕೇಟ್‌ಗಳು). ಸಿಲಿಕಾ, ಅಥವಾ ಸಿಲಿಕಾನ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ ಸಹ ವ್ಯಾಪಕವಾಗಿದೆ (ಸೆಂ.ಮೀ.ಸಿಲಿಕಾನ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್) SiO 2 (ನದಿ ಮರಳು (ಸೆಂ.ಮೀ.ಮರಳು), ಸ್ಫಟಿಕ ಶಿಲೆ (ಸೆಂ.ಮೀ.ಕ್ವಾರ್ಟ್ಜ್), ಫ್ಲಿಂಟ್ (ಸೆಂ.ಮೀ.ಫ್ಲಿಂಟ್)ಇತ್ಯಾದಿ), ಭೂಮಿಯ ಹೊರಪದರದ ಸುಮಾರು 12% ರಷ್ಟಿದೆ (ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯಿಂದ). ಸಿಲಿಕಾನ್ ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿ ಮುಕ್ತ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಕಂಡುಬರುವುದಿಲ್ಲ.
ರಶೀದಿ
ಉದ್ಯಮದಲ್ಲಿ, ಆರ್ಕ್ ಫರ್ನೇಸ್‌ಗಳಲ್ಲಿ ಸುಮಾರು 1800 ° C ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಕೋಕ್‌ನೊಂದಿಗೆ SiO 2 ಕರಗುವಿಕೆಯನ್ನು ಕಡಿಮೆ ಮಾಡುವ ಮೂಲಕ ಸಿಲಿಕಾನ್ ಅನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಈ ರೀತಿಯಲ್ಲಿ ಪಡೆದ ಸಿಲಿಕಾನ್ನ ಶುದ್ಧತೆ ಸುಮಾರು 99.9% ಆಗಿದೆ. ಪ್ರಾಯೋಗಿಕ ಬಳಕೆಗೆ ಹೆಚ್ಚಿನ ಶುದ್ಧತೆಯ ಸಿಲಿಕಾನ್ ಅಗತ್ಯವಿರುವುದರಿಂದ, ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಸಿಲಿಕಾನ್ ಅನ್ನು ಕ್ಲೋರಿನೇಟ್ ಮಾಡಲಾಗುತ್ತದೆ. SiCl 4 ಮತ್ತು SiCl 3 H ಸಂಯೋಜನೆಯ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ಈ ಕ್ಲೋರೈಡ್‌ಗಳನ್ನು ಕಲ್ಮಶಗಳಿಂದ ಮತ್ತಷ್ಟು ಶುದ್ಧೀಕರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಅಂತಿಮ ಹಂತದಲ್ಲಿ ಅವು ಶುದ್ಧ ಹೈಡ್ರೋಜನ್‌ನೊಂದಿಗೆ ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತವೆ. ಮೊದಲು ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್ ಸಿಲಿಸೈಡ್ Mg 2 Si ಅನ್ನು ಪಡೆಯುವ ಮೂಲಕ ಸಿಲಿಕಾನ್ ಅನ್ನು ಶುದ್ಧೀಕರಿಸಲು ಸಹ ಸಾಧ್ಯವಿದೆ. ಮುಂದೆ, ಹೈಡ್ರೋಕ್ಲೋರಿಕ್ ಅಥವಾ ಅಸಿಟಿಕ್ ಆಮ್ಲಗಳನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್ ಸಿಲಿಸೈಡ್ನಿಂದ ಬಾಷ್ಪಶೀಲ ಮೊನೊಸಿಲೇನ್ SiH 4 ಅನ್ನು ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಮೊನೊಸಿಲೇನ್ ಅನ್ನು ಸರಿಪಡಿಸುವಿಕೆ, ಸೋರ್ಪ್ಶನ್ ಮತ್ತು ಇತರ ವಿಧಾನಗಳಿಂದ ಮತ್ತಷ್ಟು ಶುದ್ಧೀಕರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ನಂತರ ಸುಮಾರು 1000 ° C ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಸಿಲಿಕಾನ್ ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಆಗಿ ವಿಭಜನೆಯಾಗುತ್ತದೆ. ಈ ವಿಧಾನಗಳಿಂದ ಪಡೆದ ಸಿಲಿಕಾನ್‌ನಲ್ಲಿನ ಅಶುದ್ಧತೆಯ ಅಂಶವು ತೂಕದಿಂದ 10 -8 -10 -6% ಕ್ಕೆ ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತದೆ.
ಭೌತಿಕ ಮತ್ತು ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು
ಸಿಲಿಕಾನ್ ಮುಖ-ಕೇಂದ್ರಿತ ಘನ ವಜ್ರದ ಪ್ರಕಾರದ ಕ್ರಿಸ್ಟಲ್ ಲ್ಯಾಟಿಸ್, ನಿಯತಾಂಕ a = 0.54307 nm (ಹೆಚ್ಚಿನ ಒತ್ತಡದಲ್ಲಿ ಸಿಲಿಕಾನ್ನ ಇತರ ಬಹುರೂಪಿ ಮಾರ್ಪಾಡುಗಳನ್ನು ಪಡೆಯಲಾಗಿದೆ), ಆದರೆ C-C ಬಂಧದ ಉದ್ದಕ್ಕೆ ಹೋಲಿಸಿದರೆ Si-Si ಪರಮಾಣುಗಳ ನಡುವಿನ ದೀರ್ಘ ಬಂಧದ ಉದ್ದದಿಂದಾಗಿ, ಸಿಲಿಕಾನ್ನ ಗಡಸುತನವು ವಜ್ರಕ್ಕಿಂತ ಗಮನಾರ್ಹವಾಗಿ ಕಡಿಮೆಯಾಗಿದೆ.
ಸಿಲಿಕಾನ್ ಸಾಂದ್ರತೆಯು 2.33 kg/dm3 ಆಗಿದೆ. ಕರಗುವ ಬಿಂದು 1410°C, ಕುದಿಯುವ ಬಿಂದು 2355°C. ಸಿಲಿಕಾನ್ ದುರ್ಬಲವಾಗಿರುತ್ತದೆ, 800 ° C ಗಿಂತ ಹೆಚ್ಚು ಬಿಸಿಯಾದಾಗ ಮಾತ್ರ ಅದು ಪ್ಲಾಸ್ಟಿಕ್ ವಸ್ತುವಾಗುತ್ತದೆ. ಕುತೂಹಲಕಾರಿಯಾಗಿ, ಸಿಲಿಕಾನ್ ಅತಿಗೆಂಪು (IR) ವಿಕಿರಣಕ್ಕೆ ಪಾರದರ್ಶಕವಾಗಿರುತ್ತದೆ.
ಎಲಿಮೆಂಟಲ್ ಸಿಲಿಕಾನ್ ಒಂದು ವಿಶಿಷ್ಟವಾದ ಅರೆವಾಹಕವಾಗಿದೆ (ಸೆಂ.ಮೀ.ಸೆಮಿಕಂಡಕ್ಟರ್‌ಗಳು). ಕೋಣೆಯ ಉಷ್ಣಾಂಶದಲ್ಲಿ ಬ್ಯಾಂಡ್ ಅಂತರವು 1.09 eV ಆಗಿದೆ. ಕೋಣೆಯ ಉಷ್ಣಾಂಶದಲ್ಲಿ ಆಂತರಿಕ ವಾಹಕತೆಯೊಂದಿಗೆ ಸಿಲಿಕಾನ್ನಲ್ಲಿ ಪ್ರಸ್ತುತ ವಾಹಕಗಳ ಸಾಂದ್ರತೆಯು 1.5 · 10 16 ಮೀ -3 ಆಗಿದೆ. ಸ್ಫಟಿಕದಂತಹ ಸಿಲಿಕಾನ್ನ ವಿದ್ಯುತ್ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಅದರಲ್ಲಿರುವ ಸೂಕ್ಷ್ಮಾಣುಗಳಿಂದ ಪ್ರಭಾವಿತವಾಗಿವೆ. ರಂಧ್ರ ವಾಹಕತೆಯೊಂದಿಗೆ ಸಿಲಿಕಾನ್ ಸಿಂಗಲ್ ಸ್ಫಟಿಕಗಳನ್ನು ಪಡೆಯಲು, ಗುಂಪು III ಅಂಶಗಳ ಸೇರ್ಪಡೆಗಳು - ಬೋರಾನ್ - ಸಿಲಿಕಾನ್ಗೆ ಪರಿಚಯಿಸಲಾಗಿದೆ. (ಸೆಂ.ಮೀ. BOR (ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶ)), ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ (ಸೆಂ.ಮೀ.ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ), ಗ್ಯಾಲಿಯಂ (ಸೆಂ.ಮೀ.ಗ್ಯಾಲಿಯಂ)ಮತ್ತು ಭಾರತ (ಸೆಂ.ಮೀ.ಇಂಡಿಯಮ್), ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ವಾಹಕತೆಯೊಂದಿಗೆ - ಗುಂಪಿನ V - ರಂಜಕದ ಅಂಶಗಳ ಸೇರ್ಪಡೆಗಳು (ಸೆಂ.ಮೀ.ಫಾಸ್ಫರಸ್), ಆರ್ಸೆನಿಕ್ (ಸೆಂ.ಮೀ.ಆರ್ಸೆನಿಕ್)ಅಥವಾ ಆಂಟಿಮನಿ (ಸೆಂ.ಮೀ.ಆಂಟಿಮನಿ). ಏಕ ಸ್ಫಟಿಕಗಳ ಸಂಸ್ಕರಣಾ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳನ್ನು ಬದಲಾಯಿಸುವ ಮೂಲಕ ಸಿಲಿಕಾನ್ನ ವಿದ್ಯುತ್ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಬದಲಾಗಬಹುದು, ನಿರ್ದಿಷ್ಟವಾಗಿ, ಸಿಲಿಕಾನ್ ಮೇಲ್ಮೈಯನ್ನು ವಿವಿಧ ರಾಸಾಯನಿಕ ಏಜೆಂಟ್ಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಂಸ್ಕರಿಸುವ ಮೂಲಕ.
ರಾಸಾಯನಿಕವಾಗಿ, ಸಿಲಿಕಾನ್ ನಿಷ್ಕ್ರಿಯವಾಗಿದೆ. ಕೋಣೆಯ ಉಷ್ಣಾಂಶದಲ್ಲಿ ಇದು ಫ್ಲೋರಿನ್ ಅನಿಲದೊಂದಿಗೆ ಮಾತ್ರ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ, ಇದರ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಬಾಷ್ಪಶೀಲ ಸಿಲಿಕಾನ್ ಟೆಟ್ರಾಫ್ಲೋರೈಡ್ SiF 4 ರಚನೆಯಾಗುತ್ತದೆ. 400-500 ° C ತಾಪಮಾನಕ್ಕೆ ಬಿಸಿ ಮಾಡಿದಾಗ, ಸಿಲಿಕಾನ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ SiO 2 ಅನ್ನು ರೂಪಿಸಲು ಆಮ್ಲಜನಕದೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ, ಕ್ಲೋರಿನ್, ಬ್ರೋಮಿನ್ ಮತ್ತು ಅಯೋಡಿನ್‌ನೊಂದಿಗೆ ಅನುಗುಣವಾದ ಹೆಚ್ಚು ಬಾಷ್ಪಶೀಲ ಟೆಟ್ರಾಹಲೈಡ್ಸ್ SiHal 4 ಅನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ.
ಸಿಲಿಕಾನ್ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಜೊತೆ ನೇರವಾಗಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವುದಿಲ್ಲ; (ಸೆಂ.ಮೀ.ಸಿಲಾನ್ಸ್)ಸಾಮಾನ್ಯ ಸೂತ್ರದೊಂದಿಗೆ Si n H 2n+2 - ಪರೋಕ್ಷವಾಗಿ ಪಡೆಯಲಾಗಿದೆ. ಲೋಹದ ಸಿಲಿಸೈಡ್‌ಗಳು ಆಮ್ಲ ದ್ರಾವಣಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸಿದಾಗ ಮೊನೊಸಿಲೇನ್ SiH 4 (ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಸಿಲೇನ್ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ) ಬಿಡುಗಡೆಯಾಗುತ್ತದೆ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ:
Ca 2 Si + 4HCl = 2CaCl 2 + SiH 4
ಈ ಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ ರೂಪುಗೊಂಡ ಸಿಲೇನ್ SiH 4 ಇತರ ಸಿಲೇನ್‌ಗಳ ಮಿಶ್ರಣವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ, ನಿರ್ದಿಷ್ಟವಾಗಿ, ಡಿಸಿಲೇನ್ Si 2 H 6 ಮತ್ತು ಟ್ರಿಸಿಲೇನ್ Si 3 H 8, ಇದರಲ್ಲಿ ಸಿಲಿಕಾನ್ ಪರಮಾಣುಗಳ ಸರಣಿಯು ಏಕ ಬಂಧಗಳಿಂದ ಪರಸ್ಪರ ಸಂಪರ್ಕ ಹೊಂದಿದೆ (-Si-Si-Si -)
ಸಾರಜನಕದೊಂದಿಗೆ, ಸುಮಾರು 1000 ° C ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಸಿಲಿಕಾನ್ ನೈಟ್ರೈಡ್ Si 3 N 4 ಅನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ, ಬೋರಾನ್ - ಉಷ್ಣವಾಗಿ ಮತ್ತು ರಾಸಾಯನಿಕವಾಗಿ ಸ್ಥಿರವಾದ ಬೋರೈಡ್ಗಳು SiB 3, SiB 6 ಮತ್ತು SiB 12. ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದ ಪ್ರಕಾರ ಸಿಲಿಕಾನ್ನ ಸಂಯುಕ್ತ ಮತ್ತು ಅದರ ಹತ್ತಿರದ ಅನಲಾಗ್ - ಕಾರ್ಬನ್ - ಸಿಲಿಕಾನ್ ಕಾರ್ಬೈಡ್ SiC (ಕಾರ್ಬೊರಂಡಮ್ (ಸೆಂ.ಮೀ.ಕಾರ್ಬೊರಂಡಮ್)) ಹೆಚ್ಚಿನ ಗಡಸುತನ ಮತ್ತು ಕಡಿಮೆ ರಾಸಾಯನಿಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಾತ್ಮಕತೆಯಿಂದ ನಿರೂಪಿಸಲ್ಪಟ್ಟಿದೆ. ಕಾರ್ಬೊರಂಡಮ್ ಅನ್ನು ಅಪಘರ್ಷಕ ವಸ್ತುವಾಗಿ ವ್ಯಾಪಕವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.
ಸಿಲಿಕಾನ್ ಅನ್ನು ಲೋಹಗಳೊಂದಿಗೆ ಬಿಸಿ ಮಾಡಿದಾಗ, ಸಿಲಿಸೈಡ್ಗಳು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ (ಸೆಂ.ಮೀ.ಸಿಲಿಸಿಡ್ಸ್). ಸಿಲಿಸೈಡ್‌ಗಳನ್ನು ಎರಡು ಗುಂಪುಗಳಾಗಿ ವಿಂಗಡಿಸಬಹುದು: ಅಯಾನಿಕ್-ಕೋವೆಲೆಂಟ್ (ಕ್ಷಾರದ ಸಿಲಿಸೈಡ್‌ಗಳು, ಕ್ಷಾರೀಯ ಭೂಮಿಯ ಲೋಹಗಳು ಮತ್ತು ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್ ಉದಾಹರಣೆಗೆ Ca 2 Si, Mg 2 Si, ಇತ್ಯಾದಿ.) ಮತ್ತು ಲೋಹದಂತಹ (ಪರಿವರ್ತನಾ ಲೋಹಗಳ ಸಿಲಿಸೈಡ್‌ಗಳು). ಸಕ್ರಿಯ ಲೋಹಗಳ ಸಿಲಿಸೈಡ್ಗಳು ಆಮ್ಲಗಳ ಪ್ರಭಾವದ ಅಡಿಯಲ್ಲಿ ಕೊಳೆಯುತ್ತವೆ, ಪರಿವರ್ತನೆಯ ಲೋಹಗಳ ಸಿಲಿಸೈಡ್ಗಳು ರಾಸಾಯನಿಕವಾಗಿ ಸ್ಥಿರವಾಗಿರುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಆಮ್ಲಗಳ ಪ್ರಭಾವದ ಅಡಿಯಲ್ಲಿ ಕೊಳೆಯುವುದಿಲ್ಲ. ಲೋಹದಂತಹ ಸಿಲಿಸೈಡ್ಗಳು ಹೆಚ್ಚಿನ ಕರಗುವ ಬಿಂದುಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ (2000 ° C ವರೆಗೆ). MSi, M 3 Si 2, M 2 Si 3, M 5 Si 3 ಮತ್ತು MSi 2 ಸಂಯೋಜನೆಗಳ ಲೋಹದಂತಹ ಸಿಲಿಸೈಡ್‌ಗಳು ಹೆಚ್ಚಾಗಿ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ. ಲೋಹದಂತಹ ಸಿಲಿಸೈಡ್‌ಗಳು ರಾಸಾಯನಿಕವಾಗಿ ನಿಷ್ಕ್ರಿಯವಾಗಿರುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಹೆಚ್ಚಿನ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿಯೂ ಸಹ ಆಮ್ಲಜನಕಕ್ಕೆ ನಿರೋಧಕವಾಗಿರುತ್ತವೆ.
ಸಿಲಿಕಾನ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ SiO 2 ಆಮ್ಲೀಯ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಆಗಿದ್ದು ಅದು ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವುದಿಲ್ಲ. ಹಲವಾರು ಪಾಲಿಮಾರ್ಫ್‌ಗಳ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಅಸ್ತಿತ್ವದಲ್ಲಿದೆ (ಸ್ಫಟಿಕ ಶಿಲೆ (ಸೆಂ.ಮೀ.ಕ್ವಾರ್ಟ್ಜ್), ಟ್ರೈಡಿಮೈಟ್, ಕ್ರಿಸ್ಟೋಬಲೈಟ್, ಗಾಜಿನ SiO 2). ಈ ಮಾರ್ಪಾಡುಗಳಲ್ಲಿ, ಸ್ಫಟಿಕ ಶಿಲೆಯು ಹೆಚ್ಚಿನ ಪ್ರಾಯೋಗಿಕ ಪ್ರಾಮುಖ್ಯತೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ. ಸ್ಫಟಿಕ ಶಿಲೆ ಪೀಜೋಎಲೆಕ್ಟ್ರಿಕ್ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ (ಸೆಂ.ಮೀ.ಪೀಜೋಎಲೆಕ್ಟ್ರಿಕ್ ಮೆಟೀರಿಯಲ್ಸ್), ಇದು ನೇರಳಾತೀತ (UV) ವಿಕಿರಣಕ್ಕೆ ಪಾರದರ್ಶಕವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಇದು ಉಷ್ಣ ವಿಸ್ತರಣೆಯ ಅತ್ಯಂತ ಕಡಿಮೆ ಗುಣಾಂಕದಿಂದ ನಿರೂಪಿಸಲ್ಪಟ್ಟಿದೆ, ಆದ್ದರಿಂದ ಸ್ಫಟಿಕ ಶಿಲೆಯಿಂದ ತಯಾರಿಸಿದ ಭಕ್ಷ್ಯಗಳು 1000 ಡಿಗ್ರಿಗಳವರೆಗಿನ ತಾಪಮಾನ ಬದಲಾವಣೆಗಳ ಅಡಿಯಲ್ಲಿ ಬಿರುಕು ಬೀರುವುದಿಲ್ಲ.
ಸ್ಫಟಿಕ ಶಿಲೆ ಆಮ್ಲಗಳಿಗೆ ರಾಸಾಯನಿಕವಾಗಿ ನಿರೋಧಕವಾಗಿದೆ, ಆದರೆ ಹೈಡ್ರೋಫ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲದೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ:
SiO 2 + 6HF =H 2 + 2H 2 O
ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಫ್ಲೋರೈಡ್ ಅನಿಲ HF:
SiO 2 + 4HF = SiF 4 + 2H 2 O
ಈ ಎರಡು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳನ್ನು ಗಾಜಿನ ಎಚ್ಚಣೆಗಾಗಿ ವ್ಯಾಪಕವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.
SiO 2 ಕ್ಷಾರ ಮತ್ತು ಮೂಲ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳೊಂದಿಗೆ ಮತ್ತು ಸಕ್ರಿಯ ಲೋಹಗಳ ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್‌ಗಳೊಂದಿಗೆ ಬೆಸೆಯುವಾಗ, ಸಿಲಿಕೇಟ್‌ಗಳು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ. (ಸೆಂ.ಮೀ.ಸಿಲಿಕೇಟ್ಸ್)- ಸ್ಥಿರವಾದ ಸಂಯೋಜನೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿರದ ಅತ್ಯಂತ ದುರ್ಬಲವಾದ ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗದ ಸಿಲಿಸಿಕ್ ಆಮ್ಲಗಳ ಲವಣಗಳು (ಸೆಂ.ಮೀ.ಸಿಲಿಸಿಕ್ ಆಮ್ಲಗಳು)ಸಾಮಾನ್ಯ ಸೂತ್ರ xH 2 O ySiO 2 (ಸಾಹಿತ್ಯದಲ್ಲಿ ಅವರು ಸಿಲಿಸಿಕ್ ಆಮ್ಲಗಳ ಬಗ್ಗೆ ಅಲ್ಲ, ಆದರೆ ಸಿಲಿಸಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ಬಗ್ಗೆ ಹೆಚ್ಚು ನಿಖರವಾಗಿ ಬರೆಯುತ್ತಾರೆ, ಆದಾಗ್ಯೂ ಅವರು ಅದೇ ವಿಷಯದ ಬಗ್ಗೆ ಮಾತನಾಡುತ್ತಿದ್ದಾರೆ). ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಸೋಡಿಯಂ ಆರ್ಥೋಸಿಲಿಕೇಟ್ ಅನ್ನು ಪಡೆಯಬಹುದು:
SiO 2 + 4NaOH = (2Na 2 O) SiO 2 + 2H 2 O,
ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಮೆಟಾಸಿಲಿಕೇಟ್:
SiO 2 + CaO = CaO SiO 2
ಅಥವಾ ಮಿಶ್ರ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಮತ್ತು ಸೋಡಿಯಂ ಸಿಲಿಕೇಟ್:
Na 2 CO 3 + CaCO 3 + 6SiO 2 = Na 2 O CaO 6SiO 2 + 2CO 2
ಕಿಟಕಿ ಗಾಜನ್ನು Na 2 O·CaO·6SiO 2 ಸಿಲಿಕೇಟ್‌ನಿಂದ ತಯಾರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.
ಹೆಚ್ಚಿನ ಸಿಲಿಕೇಟ್ಗಳು ಸ್ಥಿರವಾದ ಸಂಯೋಜನೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿಲ್ಲ ಎಂದು ಗಮನಿಸಬೇಕು. ಎಲ್ಲಾ ಸಿಲಿಕೇಟ್‌ಗಳಲ್ಲಿ, ಸೋಡಿಯಂ ಮತ್ತು ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಸಿಲಿಕೇಟ್‌ಗಳು ಮಾತ್ರ ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗುತ್ತವೆ. ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಈ ಸಿಲಿಕೇಟ್‌ಗಳ ಪರಿಹಾರಗಳನ್ನು ಕರಗುವ ಗಾಜು ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಜಲವಿಚ್ಛೇದನದಿಂದಾಗಿ, ಈ ಪರಿಹಾರಗಳು ಹೆಚ್ಚು ಕ್ಷಾರೀಯ ವಾತಾವರಣದಿಂದ ನಿರೂಪಿಸಲ್ಪಡುತ್ತವೆ. ಹೈಡ್ರೊಲೈಸ್ಡ್ ಸಿಲಿಕೇಟ್‌ಗಳು ನಿಜವಲ್ಲ, ಆದರೆ ಕೊಲೊಯ್ಡಲ್ ದ್ರಾವಣಗಳ ರಚನೆಯಿಂದ ನಿರೂಪಿಸಲ್ಪಡುತ್ತವೆ. ಸೋಡಿಯಂ ಅಥವಾ ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಸಿಲಿಕೇಟ್‌ಗಳ ದ್ರಾವಣಗಳು ಆಮ್ಲೀಕರಣಗೊಂಡಾಗ, ಹೈಡ್ರೀಕರಿಸಿದ ಸಿಲಿಸಿಕ್ ಆಮ್ಲಗಳ ಜೆಲಾಟಿನಸ್ ಬಿಳಿ ಅವಕ್ಷೇಪವು ಅವಕ್ಷೇಪಿಸುತ್ತದೆ.
ಘನ ಸಿಲಿಕಾನ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ ಮತ್ತು ಎಲ್ಲಾ ಸಿಲಿಕೇಟ್‌ಗಳ ಮುಖ್ಯ ರಚನಾತ್ಮಕ ಅಂಶವೆಂದರೆ ಗುಂಪು, ಇದರಲ್ಲಿ ಸಿಲಿಕಾನ್ ಪರಮಾಣು Si ನಾಲ್ಕು ಆಮ್ಲಜನಕ ಪರಮಾಣುಗಳ ಟೆಟ್ರಾಹೆಡ್ರಾನ್‌ನಿಂದ ಆವೃತವಾಗಿದೆ O. ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, ಪ್ರತಿ ಆಮ್ಲಜನಕ ಪರಮಾಣು ಎರಡು ಸಿಲಿಕಾನ್ ಪರಮಾಣುಗಳಿಗೆ ಸಂಪರ್ಕ ಹೊಂದಿದೆ. ತುಣುಕುಗಳನ್ನು ವಿವಿಧ ರೀತಿಯಲ್ಲಿ ಪರಸ್ಪರ ಸಂಪರ್ಕಿಸಬಹುದು. ಸಿಲಿಕೇಟ್ಗಳ ಪೈಕಿ, ಅವುಗಳ ತುಣುಕುಗಳಲ್ಲಿನ ಸಂಪರ್ಕಗಳ ಸ್ವರೂಪದ ಪ್ರಕಾರ, ಅವುಗಳನ್ನು ದ್ವೀಪ, ಸರಪಳಿ, ರಿಬ್ಬನ್, ಲೇಯರ್ಡ್, ಫ್ರೇಮ್ ಮತ್ತು ಇತರವುಗಳಾಗಿ ವಿಂಗಡಿಸಲಾಗಿದೆ.
ಹೆಚ್ಚಿನ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಸಿಲಿಕಾನ್‌ನಿಂದ SiO 2 ಅನ್ನು ಕಡಿಮೆಗೊಳಿಸಿದಾಗ, SiO ಸಂಯೋಜನೆಯ ಸಿಲಿಕಾನ್ ಮಾನಾಕ್ಸೈಡ್ ರಚನೆಯಾಗುತ್ತದೆ.
ಸಿಲಿಕಾನ್ ಆರ್ಗನೋಸಿಲಿಕಾನ್ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ರಚನೆಯಿಂದ ನಿರೂಪಿಸಲ್ಪಟ್ಟಿದೆ (ಸೆಂ.ಮೀ.ಆರ್ಗನೊಸಿಲೋನ್ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು), ಇದರಲ್ಲಿ ಸಿಲಿಕಾನ್ ಪರಮಾಣುಗಳು ಸೇತುವೆಯ ಆಮ್ಲಜನಕದ ಪರಮಾಣುಗಳು -O- ಮತ್ತು ಪ್ರತಿ ಸಿಲಿಕಾನ್ ಪರಮಾಣುವಿನಿಂದ ದೀರ್ಘ ಸರಪಳಿಗಳಲ್ಲಿ ಸಂಪರ್ಕ ಹೊಂದಿವೆ, ಎರಡು O ಪರಮಾಣುಗಳ ಜೊತೆಗೆ, ಎರಡು ಹೆಚ್ಚು ಸಾವಯವ ರಾಡಿಕಲ್ಗಳು R 1 ಮತ್ತು R 2 = CH 3, C 2 H 5, C 6 ಲಗತ್ತಿಸಲಾಗಿದೆ H 5, CH 2 CH 2 CF 3, ಇತ್ಯಾದಿ.
ಅಪ್ಲಿಕೇಶನ್
ಸಿಲಿಕಾನ್ ಅನ್ನು ಅರೆವಾಹಕ ವಸ್ತುವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಸ್ಫಟಿಕ ಶಿಲೆಯನ್ನು ಪೀಜೋಎಲೆಕ್ಟ್ರಿಕ್ ಆಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಶಾಖ-ನಿರೋಧಕ ರಾಸಾಯನಿಕ (ಸ್ಫಟಿಕ ಶಿಲೆ) ಕುಕ್‌ವೇರ್ ಮತ್ತು UV ದೀಪಗಳ ತಯಾರಿಕೆಗೆ ವಸ್ತುವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಸಿಲಿಕೇಟ್‌ಗಳನ್ನು ಕಟ್ಟಡ ಸಾಮಗ್ರಿಗಳಾಗಿ ವ್ಯಾಪಕವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಕಿಟಕಿಯ ಕನ್ನಡಕಗಳು ಅಸ್ಫಾಟಿಕ ಸಿಲಿಕೇಟ್ಗಳಾಗಿವೆ. ಆರ್ಗನೊಸಿಲಿಕಾನ್ ವಸ್ತುಗಳು ಹೆಚ್ಚಿನ ಉಡುಗೆ ಪ್ರತಿರೋಧದಿಂದ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ ಮತ್ತು ಸಿಲಿಕೋನ್ ತೈಲಗಳು, ಅಂಟುಗಳು, ರಬ್ಬರ್ಗಳು ಮತ್ತು ವಾರ್ನಿಷ್ಗಳಾಗಿ ಆಚರಣೆಯಲ್ಲಿ ವ್ಯಾಪಕವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.
ಜೈವಿಕ ಪಾತ್ರ
ಕೆಲವು ಜೀವಿಗಳಿಗೆ, ಸಿಲಿಕಾನ್ ಒಂದು ಪ್ರಮುಖ ಜೈವಿಕ ಅಂಶವಾಗಿದೆ (ಸೆಂ.ಮೀ.ಬಯೋಜೆನಿಕ್ ಎಲಿಮೆಂಟ್ಸ್). ಇದು ಸಸ್ಯಗಳಲ್ಲಿನ ಪೋಷಕ ರಚನೆಗಳು ಮತ್ತು ಪ್ರಾಣಿಗಳಲ್ಲಿನ ಅಸ್ಥಿಪಂಜರದ ರಚನೆಗಳ ಭಾಗವಾಗಿದೆ. ಸಿಲಿಕಾನ್ ಸಮುದ್ರ ಜೀವಿಗಳಿಂದ ದೊಡ್ಡ ಪ್ರಮಾಣದಲ್ಲಿ ಕೇಂದ್ರೀಕೃತವಾಗಿರುತ್ತದೆ - ಡಯಾಟಮ್ಗಳು. (ಸೆಂ.ಮೀ.ಡಯಾಟಮ್ ಆಲ್ಗೆ), ರೇಡಿಯೋಲೇರಿಯನ್ಸ್ (ಸೆಂ.ಮೀ.ರೇಡಿಯೊಲೇರಿಯಾ), ಸ್ಪಂಜುಗಳು (ಸೆಂ.ಮೀ.ಸ್ಪಂಜುಗಳು). ಮಾನವ ಸ್ನಾಯು ಅಂಗಾಂಶವು (1-2) · 10 -2% ಸಿಲಿಕಾನ್, ಮೂಳೆ ಅಂಗಾಂಶ - 17 · 10 -4%, ರಕ್ತ - 3.9 ಮಿಗ್ರಾಂ / ಲೀ. ದಿನಕ್ಕೆ 1 ಗ್ರಾಂ ಸಿಲಿಕಾನ್ ಆಹಾರದೊಂದಿಗೆ ಮಾನವ ದೇಹವನ್ನು ಪ್ರವೇಶಿಸುತ್ತದೆ.
ಸಿಲಿಕಾನ್ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ವಿಷಕಾರಿಯಲ್ಲ. ಆದರೆ ಸಿಲಿಕೇಟ್ ಮತ್ತು ಸಿಲಿಕಾನ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ ಎರಡರ ಹೆಚ್ಚು ಚದುರಿದ ಕಣಗಳನ್ನು ಉಸಿರಾಡುವುದು, ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಬ್ಲಾಸ್ಟಿಂಗ್ ಕಾರ್ಯಾಚರಣೆಯ ಸಮಯದಲ್ಲಿ, ಗಣಿಗಳಲ್ಲಿ ಬಂಡೆಗಳನ್ನು ಉಳಿ ಮಾಡುವಾಗ, ಮರಳು ಬ್ಲಾಸ್ಟಿಂಗ್ ಯಂತ್ರಗಳ ಕಾರ್ಯಾಚರಣೆಯ ಸಮಯದಲ್ಲಿ, ಇತ್ಯಾದಿ ಅವುಗಳಲ್ಲಿ, ಮತ್ತು ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಹರಳುಗಳು ಶ್ವಾಸಕೋಶದ ಅಂಗಾಂಶವನ್ನು ನಾಶಮಾಡುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಗಂಭೀರವಾದ ಅನಾರೋಗ್ಯವನ್ನು ಉಂಟುಮಾಡುತ್ತವೆ - ಸಿಲಿಕೋಸಿಸ್ (ಸೆಂ.ಮೀ.ಸಿಲಿಕೋಸಿಸ್). ಈ ಅಪಾಯಕಾರಿ ಧೂಳು ನಿಮ್ಮ ಶ್ವಾಸಕೋಶವನ್ನು ಪ್ರವೇಶಿಸದಂತೆ ತಡೆಯಲು, ನಿಮ್ಮ ಉಸಿರಾಟದ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯನ್ನು ರಕ್ಷಿಸಲು ನೀವು ಉಸಿರಾಟಕಾರಕವನ್ನು ಬಳಸಬೇಕು.

ವಿಶ್ವಕೋಶ ನಿಘಂಟು. 2009 .

ಸಮಾನಾರ್ಥಕ ಪದಗಳು:

ಇತರ ನಿಘಂಟುಗಳಲ್ಲಿ "ಸಿಲಿಕಾನ್" ಏನೆಂದು ನೋಡಿ:

- (ಚಿಹ್ನೆ Si), ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದ ಗುಂಪು IV ರ ವ್ಯಾಪಕವಾದ ಬೂದು ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶ, ಲೋಹವಲ್ಲದ. ಇದನ್ನು ಮೊದಲು 1824 ರಲ್ಲಿ ಜೆನ್ಸ್ ಬೆರ್ಜೆಲಿಯಸ್ ಪ್ರತ್ಯೇಕಿಸಿದರು. ಸಿಲಿಕಾನ್ ಸಿಲಿಕಾ (ಸಿಲಿಕಾನ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್) ಅಥವಾ ... ... ವೈಜ್ಞಾನಿಕ ಮತ್ತು ತಾಂತ್ರಿಕ ವಿಶ್ವಕೋಶ ನಿಘಂಟು

ಸಿಲಿಕಾನ್- ಎಲೆಕ್ಟ್ರಿಕ್ ಆರ್ಕ್ ಫರ್ನೇಸ್‌ಗಳನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು ಸಿಲಿಕಾದ ಕಾರ್ಬೋಥರ್ಮಲ್ ಕಡಿತದಿಂದ ಬಹುತೇಕ ಪ್ರತ್ಯೇಕವಾಗಿ ಉತ್ಪಾದಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಇದು ಶಾಖ ಮತ್ತು ವಿದ್ಯುಚ್ಛಕ್ತಿಯ ಕಳಪೆ ವಾಹಕವಾಗಿದೆ, ಗಾಜುಗಿಂತ ಗಟ್ಟಿಯಾಗಿರುತ್ತದೆ, ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಪುಡಿ ಅಥವಾ ಹೆಚ್ಚು ಆಕಾರವಿಲ್ಲದ ತುಂಡುಗಳ ರೂಪದಲ್ಲಿ ... ... ಅಧಿಕೃತ ಪರಿಭಾಷೆ

ಸಿಲಿಕಾನ್- ಕೆಮ್. ಅಂಶ, ಲೋಹವಲ್ಲದ, ಚಿಹ್ನೆ Si (lat. ಸಿಲಿಸಿಯಂ), ನಲ್ಲಿ. ಎನ್. 14, ನಲ್ಲಿ. ಮೀ 28.08; ಅಸ್ಫಾಟಿಕ ಮತ್ತು ಸ್ಫಟಿಕದಂತಹ ಸಿಲಿಕಾನ್ (ಇದು ವಜ್ರದಂತೆಯೇ ಅದೇ ರೀತಿಯ ಹರಳುಗಳಿಂದ ನಿರ್ಮಿಸಲ್ಪಟ್ಟಿದೆ) ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಹೆಚ್ಚು ಚದುರಿದ ಘನ ರಚನೆಯೊಂದಿಗೆ ಅಸ್ಫಾಟಿಕ ಕೆ. ಕಂದು ಪುಡಿ... ... ಬಿಗ್ ಪಾಲಿಟೆಕ್ನಿಕ್ ಎನ್ಸೈಕ್ಲೋಪೀಡಿಯಾ

- (ಸಿಲಿಸಿಯಮ್), Si, ಆವರ್ತಕ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯ ಗುಂಪಿನ IV ರ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶ, ಪರಮಾಣು ಸಂಖ್ಯೆ 14, ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ 28.0855; ಲೋಹವಲ್ಲದ, ಕರಗುವ ಬಿಂದು 1415 ° ಸೆ. ಆಮ್ಲಜನಕದ ನಂತರ ಭೂಮಿಯ ಮೇಲೆ ಸಿಲಿಕಾನ್ ಎರಡನೇ ಅತ್ಯಂತ ಹೇರಳವಾಗಿರುವ ಅಂಶವಾಗಿದೆ, ಭೂಮಿಯ ಹೊರಪದರದಲ್ಲಿ ಅದರ ಅಂಶವು ತೂಕದಿಂದ 27.6% ಆಗಿದೆ.… ... ಆಧುನಿಕ ವಿಶ್ವಕೋಶ

Si (lat. ಸಿಲಿಸಿಯಮ್ * a. ಸಿಲಿಸಿಯಮ್, ಸಿಲಿಕಾನ್; n. ಸಿಲಿಜಿಯಮ್; f. ಸಿಲಿಸಿಯಂ; i. ಸಿಲಿಸಿಯೊ), ರಾಸಾಯನಿಕ. ಗುಂಪು IV ಆವರ್ತಕ ಅಂಶ. ಮೆಂಡಲೀವ್ ಸಿಸ್ಟಮ್, ನಲ್ಲಿ. ಎನ್. 14, ನಲ್ಲಿ. ಮೀ 28,086. ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿ 3 ಸ್ಥಿರ ಐಸೊಟೋಪ್‌ಗಳಿವೆ 28Si (92.27), 29Si (4.68%), 30Si (3 ... ಭೂವೈಜ್ಞಾನಿಕ ವಿಶ್ವಕೋಶ