ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿ (ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸಂಖ್ಯೆ, ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿ). ಎಲ್ಲಾ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಗಳು H2o2 ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿ

ಹೆಚ್ಚಿನ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ನಲ್ಲಿನ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಯು +7 ಆಗಿರುವ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶವು ಪದರಗಳಾದ್ಯಂತ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ವಿತರಣೆಯ ರೇಖಾಚಿತ್ರಕ್ಕೆ ಅನುರೂಪವಾಗಿದೆ.
1)2,8,8 2)2,8,1 3)2,8,7 4)2,8,5

A3. ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಸರ್ಕ್ಯೂಟ್ +X (2, 8, 5) ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶದ ಪರಮಾಣುವಿಗೆ ಸೇರಿದೆ:

ಎ) ರಂಜಕ ಬಿ) ಸಿಲಿಕಾನ್ ಸಿ) ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಡಿ) ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್

A4. ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಸೂತ್ರ 1 s22 s22 p3 ಪರಮಾಣುವಿಗೆ ಸೇರಿದೆ:

ಎ) ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಬಿ) ಸಾರಜನಕ ಸಿ) ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಡಿ) ಸೋಡಿಯಂ

A3. ಕೆಳಗಿನ ಅಭಿವ್ಯಕ್ತಿ ಐಸೊಟೋಪ್ಗಳ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳಿಗೆ ಅನ್ವಯಿಸುತ್ತದೆ:

1) ಪರಮಾಣುಗಳು ವಿಭಿನ್ನ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗಳನ್ನು ಮತ್ತು ವಿಭಿನ್ನ ಪರಮಾಣು ಶುಲ್ಕಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ

2) ಪರಮಾಣುಗಳ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್‌ಗಳಲ್ಲಿನ ಪ್ರೋಟಾನ್‌ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ ವಿಭಿನ್ನವಾಗಿದೆ, ಪರಮಾಣುಗಳ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯೂ ವಿಭಿನ್ನವಾಗಿದೆ

3) ಪರಮಾಣುಗಳ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್‌ಗಳಲ್ಲಿನ ಪ್ರೋಟಾನ್‌ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ ವಿಭಿನ್ನವಾಗಿದೆ, ಪರಮಾಣುಗಳ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ ಒಂದೇ ಆಗಿರುತ್ತದೆ

4) ಪರಮಾಣುಗಳ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ಗಳಲ್ಲಿನ ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯು ವಿಭಿನ್ನವಾಗಿದೆ ಮತ್ತು ಪ್ರೋಟಾನ್ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ
ಅದೇ

A4. ಸೋಡಿಯಂ - ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್ - ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಅಂಶಗಳ ಸರಣಿಯಲ್ಲಿ

1) ಪರಮಾಣುಗಳಲ್ಲಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಪದರಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯು ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ

2) ಹೊರಗಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಪದರದಲ್ಲಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ

3) ಪರಮಾಣುಗಳ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ಗಳಲ್ಲಿ ಪ್ರೋಟಾನ್ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತದೆ

4) ಆಮ್ಲಜನಕದೊಂದಿಗೆ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಲ್ಲಿನ ಅಂಶಗಳ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣದ ಮಟ್ಟವು ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತದೆ

A5. ಸೋಡಿಯಂ ಸಲ್ಫೈಟ್ ಎಂಬ ವಸ್ತುವು ಸೂತ್ರವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ
1) Na2SO3 2) Na2SO4 3) Na2S 4) NaHSO4

A6. ಪರಮಾಣುಗಳು ಸಂವಹನ ನಡೆಸಿದಾಗ ಅಯಾನಿಕ್ ಬಂಧದ ಪ್ರಕಾರದೊಂದಿಗೆ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ

1) ಒಂದೇ ರೀತಿಯ ಅಲ್ಲದ ಲೋಹಗಳು

2) ಅದೇ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಜಿಟಿವಿಟಿಯೊಂದಿಗೆ

3) ತೀವ್ರವಾಗಿ ವಿಭಿನ್ನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಜಿಟಿವಿಟಿಯೊಂದಿಗೆ

4) ವಿವಿಧ ಅಲ್ಲದ ಲೋಹಗಳು

A7. ಧ್ರುವೀಯ ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧವನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಪದಾರ್ಥಗಳ ಸೂತ್ರಗಳು ಗುಂಪಿನಲ್ಲಿವೆ
1) Si H4, F2, CaC12 2) H2S, O2, Na2S

3) CH4, LiCl, SO2 4) NH3, H2S, CO2

A8. ಪರಮಾಣುವಿನಲ್ಲಿ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶದ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ನ ಸ್ವರೂಪ
2, 8, 5 ಪದರಗಳಲ್ಲಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ವಿತರಣೆ
1) ತಟಸ್ಥ 2) ಆಮ್ಲೀಯ

3) ಆಂಫೋಟೆರಿಕ್ 4) ಮೂಲಭೂತ

A9. ಗುಂಪಿನಲ್ಲಿರುವ ಎಲ್ಲಾ ವಸ್ತುಗಳು ಆಮ್ಲ ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳಾಗಿವೆ
1) ZpO, SO2, H2SO3 2) SiO2, Cl2O7, P2O5

3) CO2 Al2O3, Fe2O3 4) Li2O, NO, FeO

A10. ಒಂದು ಜೋಡಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವ ಮೂಲಕ ಸಿಲಿಸಿಕ್ ಆಮ್ಲವನ್ನು ಪಡೆಯಲಾಗುವುದಿಲ್ಲ
ಪದಾರ್ಥಗಳು

1) Na2SiO3 ಮತ್ತು HC1 2) SiO2 ಮತ್ತು H2O

3) K2SiO3 ಮತ್ತು H2SO4 4) K2SiO3 ಮತ್ತು H3PO4

A11. ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಒಂದು ಜೋಡಿ ಪದಾರ್ಥಗಳನ್ನು ಕರಗಿಸುವ ಮೂಲಕ ಆಮ್ಲಗಳನ್ನು ಪಡೆಯಲಾಗುವುದಿಲ್ಲ
1) SO3, P2O5 2) CO2, SO2

3) SO3, Na2O 4) N2O3, P2O5

A12.ಲಿಟ್ಮಸ್ ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ಕೆಂಪು ಬಣ್ಣಕ್ಕೆ ತಿರುಗುತ್ತದೆ
1) ಸೋಡಿಯಂ ಆಕ್ಸೈಡ್ 2) ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಸಲ್ಫೈಡ್

3) ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ 4) ಸೋಡಿಯಂ ಕ್ಲೋರೈಡ್

A13. ರಾಸಾಯನಿಕ ಪರ್ಯಾಯ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು ಸಮೀಕರಣದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತವೆ

1) 2N20 = 2N2 + 02

2) Na2O + H2SO4 = Na2SO4 + H2O

3) NaOH + HC1 = NaС1 + H2O

4) 2H2O + 2Na = 2NaOH +H2

A14. ತಾಮ್ರ (II) ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಮತ್ತು ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ನಡುವಿನ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳನ್ನು ಸೂಚಿಸುತ್ತದೆ:

1) ಪರ್ಯಾಯ 2) ಸಂಪರ್ಕ

3) ವಿನಿಮಯ 4) ರೆಡಾಕ್ಸ್

IN 1. 1.5 mol ತಾಮ್ರದ (II) ನೈಟ್ರೇಟ್ Cu(NO3)2 ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯು ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ

1) 125.3g 2) 283g 3) 189g 4) 188g

ಎಟಿ 2. 6 ಗ್ರಾಂ ಕಲ್ಲಿದ್ದಲನ್ನು ಸುಡುವಾಗ, ಇಂಗಾಲದ ಮಾನಾಕ್ಸೈಡ್ (IV) ಒಂದು ಪರಿಮಾಣದೊಂದಿಗೆ ರೂಪುಗೊಂಡಿತು
1) 11.2 l 2) 5.6 l 3) 22.4 l 4) 4.48 l

ಎಟಿ 3. ಇಂಗಾಲದ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ (ಕಾರ್ಬನ್ ಮಾನಾಕ್ಸೈಡ್ (IV)) 3 1024 ಅಣುಗಳ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ ಎಷ್ಟು?

1) 220 ಗ್ರಾಂ 2) 22 ಗ್ರಾಂ 3) 0.22 ಗ್ರಾಂ 4) 11.2 ಗ್ರಾಂ

ಎಟಿ 4 . ಫಾಸ್ಫರಸ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ (V) ನಲ್ಲಿ ರಂಜಕದ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ

1)22% 2) 43,7% 3) 68% 4) 0,12%

5 ರಂದು. ಸೋಡಿಯಂ ನೈಟ್ರೈಟ್ನ 5% ದ್ರಾವಣದ 120 ಗ್ರಾಂನಿಂದ, 40 ಗ್ರಾಂ ನೀರು ಆವಿಯಾಗುತ್ತದೆ. ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ವಸ್ತುವಿನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ:

1) 1,25 2) 0,05 3) 0,06 4) 0,075

B6. ನಡುವಿನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಕಬ್ಬಿಣದ ಕಡಿತ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ

1) ಕಬ್ಬಿಣ (III) ಆಕ್ಸೈಡ್ ಮತ್ತು ಕಾರ್ಬನ್

2) ತಾಮ್ರ (II) ಸಲ್ಫೇಟ್ ಮತ್ತು ಕಬ್ಬಿಣ

3) ಕಬ್ಬಿಣ (II) ಕ್ಲೋರೈಡ್ ಮತ್ತು ಸೋಡಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್

4) ಕಬ್ಬಿಣ ಮತ್ತು ಗಂಧಕ

7 ಕ್ಕೆ. BaC12, Cu(OH)2, Fe ಎಂಬ ಸೂತ್ರಗಳ ಪ್ರತಿಯೊಂದು ಪದಾರ್ಥಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ ನಡೆಸುತ್ತದೆ

1) ಸತು ಸಲ್ಫೇಟ್ 2) ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್ ನೈಟ್ರೇಟ್

3) ಸೋಡಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ 4) ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲ

8 ಕ್ಕೆ. ವಸ್ತುಗಳ ದ್ರಾವಣಗಳ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯ ಮೂಲಕ ನೀರಿನ ರಚನೆಯು ಸಾಧ್ಯ
1) H3PO4 ಮತ್ತು Ba(OH)2 2) CuC12 ಮತ್ತು NaOH

3) HNO3 ಮತ್ತು K3PO4 4) Ca(OH)2 ಮತ್ತು FeC13

9 ಕ್ಕೆ. Cu2+ +2OH-=Cu(OH)2 ಎಂಬ ಸಂಕ್ಷಿಪ್ತ ಅಯಾನಿಕ್ ಸಮೀಕರಣಕ್ಕೆ ಅನುಗುಣವಾಗಿ, ಒಂದು ಜೋಡಿ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯಗಳು ಸಂವಹನ ನಡೆಸುತ್ತವೆ
1) CuS04 ಮತ್ತು Fe(OH)2 2) Cu2SO3 ಮತ್ತು NaOH

3) CuC12 ಮತ್ತು Ca(OH)2 4) KOH ಮತ್ತು Cu2S

ಪೆರಾಕ್ಸೈಡ್, ಅಥವಾ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪೆರಾಕ್ಸೈಡ್- ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಆಮ್ಲಜನಕ ಸಂಯುಕ್ತ (ಪೆರಾಕ್ಸೈಡ್). ಸೂತ್ರ: H2O2 ಭೌತಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು:ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪೆರಾಕ್ಸೈಡ್ ಒಂದು ಬಣ್ಣರಹಿತ ಸಿರಪ್ ದ್ರವವಾಗಿದೆ, ಸಾಂದ್ರತೆ - 1.45 g/cm3 ಇದು ತುಂಬಾ ದುರ್ಬಲವಾಗಿದೆ, ಏಕೆಂದರೆ ಇದು ಬಹಳ ಕಡಿಮೆ ಪ್ರಮಾಣದಲ್ಲಿ ವಿಭಜನೆಯಾಗುತ್ತದೆ: ಹಂತ I ಪ್ರಕಾರ:

ಹಂತ II ನಲ್ಲಿ:

ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು:ಕೇಂದ್ರೀಕೃತ ಪರಿಹಾರದ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯ ಮೇಲೆ H2O2 ರುಲೋಹದ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳು ಅವುಗಳ ಪೆರಾಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ: Na2O2, CaO, MgO2, ಇತ್ಯಾದಿ.

ಪೆರಾಕ್ಸೈಡ್ಗಳು ಅಥವಾ ಪೆರಾಕ್ಸೈಡ್ಗಳು- ಇವುಗಳು H2O2 ಲವಣಗಳು, ಧನಾತ್ಮಕ ಆವೇಶದ ಲೋಹದ ಅಯಾನುಗಳು ಮತ್ತು ಋಣಾತ್ಮಕ ಆವೇಶದ O22- ಅಯಾನುಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತವೆ, ಅವುಗಳ ಅಯಾನಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ರಚನೆಯು ಈ ಕೆಳಗಿನಂತಿರುತ್ತದೆ:

H2O2 ರೆಡಾಕ್ಸ್ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸುತ್ತದೆ: ಇದು ಪ್ರಮಾಣಿತ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಸಂಭಾವ್ಯ (E°) 1.776 V ಅನ್ನು ಮೀರದ ವಸ್ತುಗಳನ್ನು ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಿಸುತ್ತದೆ; 0.682 V. ರೆಡಾಕ್ಸ್ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳಿಗಿಂತ ಹೆಚ್ಚಿನ E° ಹೊಂದಿರುವ ಪದಾರ್ಥಗಳನ್ನು ಕಡಿಮೆ ಮಾಡುತ್ತದೆ H2O2ಆಮ್ಲಜನಕದ ಪರಮಾಣುಗಳ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿ -1 ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಗಳು -2 ಮತ್ತು 0 ನಡುವಿನ ಮಧ್ಯಂತರ ಮೌಲ್ಯವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ ಎಂಬ ಅಂಶದಿಂದ ವಿವರಿಸಲಾಗಿದೆ. ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣದ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಅದರ ವಿಶಿಷ್ಟ ಲಕ್ಷಣಗಳಾಗಿವೆ.

H2O2 ಇಲ್ಲಿ ಆಕ್ಸಿಡೈಸಿಂಗ್ ಏಜೆಂಟ್ ಆಗಿ ಕಾರ್ಯನಿರ್ವಹಿಸುತ್ತದೆ.

ಈ ಸಂದರ್ಭಗಳಲ್ಲಿ, ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪೆರಾಕ್ಸೈಡ್ ಕಡಿಮೆಗೊಳಿಸುವ ಏಜೆಂಟ್.

ಲವಣಗಳು H2O2 -ಪೆರಾಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳು (ಪೆರಾಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳು) ಸಹ ರೆಡಾಕ್ಸ್ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ:

ಇಲ್ಲಿ Na2O2 ಕಡಿಮೆಗೊಳಿಸುವ ಏಜೆಂಟ್.

ರಸೀದಿ:ಉದ್ಯಮದಲ್ಲಿ, H2O2 ಅನ್ನು ಬೇರಿಯಮ್ ಪೆರಾಕ್ಸೈಡ್ BaO2 ನೊಂದಿಗೆ ದುರ್ಬಲಗೊಳಿಸಿದ ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲದೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವ ಮೂಲಕ ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ: H2SO4 (dil.) + BaO2 = BaSO4 + H2O2, ಮತ್ತು ನಿರ್ವಾತ ಕೇಂದ್ರೀಕೃತ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪೆರಾಕ್ಸೈಡ್‌ನಲ್ಲಿ ಪರ್ಹೈಡ್ರೋಲ್ ಅನ್ನು ಬಟ್ಟಿ ಇಳಿಸುವ ಮೂಲಕ ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಪರ್ಹೈಡ್ರೊಲ್- H2O2 ನ 30% ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣ. ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪೆರಾಕ್ಸೈಡ್ನ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸಾಮರ್ಥ್ಯ ಮತ್ತು ನಿರುಪದ್ರವತೆಯು ರಾಷ್ಟ್ರೀಯ ಆರ್ಥಿಕತೆಯ ಅನೇಕ ಕ್ಷೇತ್ರಗಳಲ್ಲಿ ವ್ಯಾಪಕವಾಗಿ ಬಳಸಲು ಸಾಧ್ಯವಾಗುವಂತೆ ಮಾಡಿದೆ: ಉದ್ಯಮದಲ್ಲಿ - ಬಟ್ಟೆಗಳು ಮತ್ತು ತುಪ್ಪಳಗಳನ್ನು ಬ್ಲೀಚಿಂಗ್ ಮಾಡಲು; ಆಹಾರ ಉದ್ಯಮದಲ್ಲಿ - ಕ್ಯಾನಿಂಗ್ ಉತ್ಪನ್ನಗಳಿಗೆ; ಕೃಷಿಯಲ್ಲಿ - ಬೀಜ ಡ್ರೆಸ್ಸಿಂಗ್ಗಾಗಿ, ಹಲವಾರು ಸಾವಯವ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ಉತ್ಪಾದನೆಯಲ್ಲಿ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಗ್ಲಿಸರಿನ್ ಉತ್ಪಾದನೆಯಲ್ಲಿ: ಗ್ಲಿಸರಿನ್ ಉತ್ಪಾದನೆಯಲ್ಲಿ ಮಧ್ಯಂತರ ಉತ್ಪನ್ನ - ಆಲಿಲಿಕ್ ಆಲ್ಕೋಹಾಲ್ CH2 = CH - CH2OH ಅನ್ನು H2O ನೊಂದಿಗೆ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಗ್ಲಿಸರಾಲ್ C3H5(OH)3 ಗೆ, ರಾಕೆಟ್ ತಂತ್ರಜ್ಞಾನದಲ್ಲಿ ಪ್ರಬಲ ಆಕ್ಸಿಡೈಸಿಂಗ್ ಏಜೆಂಟ್ ಆಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. 3% H2O2 ಅನ್ನು ಸೋಂಕುನಿವಾರಕವಾಗಿ ವೈದ್ಯಕೀಯ ಉದ್ದೇಶಗಳಿಗಾಗಿ ಔಷಧಗಳಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಆಕ್ಸಿಡೇಶನ್ ಡಿಗ್ರಿ ಎಂಬುದು ಅಣುವಿನಲ್ಲಿ ಅಥವಾ ಅಯಾನುಗಳಲ್ಲಿನ ಪರಮಾಣುವಿನ ಇತರ ಪರಮಾಣುಗಳೊಂದಿಗೆ ಅದರ ಎಲ್ಲಾ ಬಂಧಗಳು ಮುರಿದುಹೋದರೆ ಮತ್ತು ಹಂಚಿಕೆಯ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಜೋಡಿಗಳು ಹೆಚ್ಚು ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಗೆಟಿವ್ ಅಂಶಗಳೊಂದಿಗೆ ಹೋದರೆ ಅದು ಹೊಂದಿರುವ ಚಾರ್ಜ್ ಆಗಿದೆ.

ಯಾವ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಲ್ಲಿ ಆಮ್ಲಜನಕವು ಧನಾತ್ಮಕ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಯನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸುತ್ತದೆ: H2O; H2O2; CO2; ಒಎಫ್2?

OF2. ಈ ಸಂಯುಕ್ತದಲ್ಲಿ, ಆಮ್ಲಜನಕವು + 2 ರ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಯನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ

ಯಾವ ಪದಾರ್ಥಗಳು ಕೇವಲ ಕಡಿಮೆಗೊಳಿಸುವ ಏಜೆಂಟ್: Fe; SO3; Cl2; HNO3?

ಸಲ್ಫರ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ (IV) - SO 2

ಆವರ್ತಕ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯ III ಅವಧಿಯಲ್ಲಿ ಯಾವ ಅಂಶ D.I. ಮೆಂಡಲೀವ್, ಮುಕ್ತ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿರುವುದರಿಂದ, ಪ್ರಬಲವಾದ ಆಕ್ಸಿಡೈಸಿಂಗ್ ಏಜೆಂಟ್: ನಾ; ಅಲ್; ಎಸ್; Сl2?

Cl ಕ್ಲೋರಿನ್

ವಿ-ಭಾಗ

ಕೆಳಗಿನ ಪದಾರ್ಥಗಳು ಯಾವ ವರ್ಗದ ಅಜೈವಿಕ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಿಗೆ ಸೇರಿವೆ: HF, PbO2, Hg2SO4, Ni(OH)2, FeS, Na2CO3?

ಸಂಕೀರ್ಣ ಪದಾರ್ಥಗಳು. ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳು

ಫಾರ್ಮುಲಾಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸಿ: ಎ) ಫಾಸ್ಪರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ಆಮ್ಲೀಯ ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಲವಣಗಳು; ಬಿ) ಕಾರ್ಬೊನಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ಮೂಲ ಸತು ಉಪ್ಪು H2CO3.

ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯಿಂದ ಯಾವ ಪದಾರ್ಥಗಳನ್ನು ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ: ಎ) ಲವಣಗಳೊಂದಿಗೆ ಆಮ್ಲಗಳು; ಬೌ) ಬೇಸ್ಗಳೊಂದಿಗೆ ಆಮ್ಲಗಳು; ಸಿ) ಉಪ್ಪಿನೊಂದಿಗೆ ಉಪ್ಪು; ಡಿ) ಉಪ್ಪಿನೊಂದಿಗೆ ಬೇಸ್? ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳ ಉದಾಹರಣೆಗಳನ್ನು ನೀಡಿ.

ಎ) ಲೋಹದ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳು, ಲೋಹದ ಲವಣಗಳು.

ಸಿ) ಲವಣಗಳು (ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ಮಾತ್ರ)

ಡಿ) ಹೊಸ ಉಪ್ಪು, ಕರಗದ ಬೇಸ್ ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ರಚನೆಯಾಗುತ್ತದೆ

ಕೆಳಗಿನ ಯಾವ ಪದಾರ್ಥಗಳೊಂದಿಗೆ ಹೈಡ್ರೋಕ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲವು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ: N2O5, Zn(OH)2, CaO, AgNO3, H3PO4, H2SO4? ಸಂಭವನೀಯ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಿಗೆ ಸಮೀಕರಣಗಳನ್ನು ಬರೆಯಿರಿ.

Zn(OH)2 + 2 HCl = ZnCl + H2O

CaO + 2 HCl = CaCl2 + H2O

ಯಾವ ರೀತಿಯ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಕಾಪರ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಎಂಬುದನ್ನು ಸೂಚಿಸಿ ಮತ್ತು ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಗಳನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು ಅದನ್ನು ಸಾಬೀತುಪಡಿಸಿ.

ಲೋಹದ ಆಕ್ಸೈಡ್.

ತಾಮ್ರ (II) ಆಕ್ಸೈಡ್ CuO - ಕಪ್ಪು ಹರಳುಗಳು, ಮೊನೊಕ್ಲಿನಿಕ್ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯಲ್ಲಿ ಸ್ಫಟಿಕೀಕರಣಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ, ಸಾಂದ್ರತೆ 6.51 g/cm3, ಕರಗುವ ಬಿಂದು 1447 ° C (ಆಮ್ಲಜನಕದ ಒತ್ತಡದಲ್ಲಿ). 1100 ° C ಗೆ ಬಿಸಿ ಮಾಡಿದಾಗ, ಅದು ತಾಮ್ರ (I) ಆಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ರೂಪಿಸಲು ಕೊಳೆಯುತ್ತದೆ:

4CuO = 2Cu2O + O2.

ಇದು ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗುವುದಿಲ್ಲ ಮತ್ತು ಅದರೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವುದಿಲ್ಲ. ಇದು ಮೂಲಭೂತವಾದವುಗಳ ಪ್ರಾಬಲ್ಯದೊಂದಿಗೆ ದುರ್ಬಲವಾಗಿ ಆಂಫೋಟೆರಿಕ್ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ.

ಅಮೋನಿಯದ ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣಗಳಲ್ಲಿ ಇದು ಟೆಟ್ರಾಅಮೈನ್ ತಾಮ್ರ (II) ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ:

CuO + 4NH3 + H2O = (OH)2.

ಉಪ್ಪು ಮತ್ತು ನೀರನ್ನು ರೂಪಿಸಲು ದುರ್ಬಲ ಆಮ್ಲಗಳೊಂದಿಗೆ ಸುಲಭವಾಗಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ:

CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O.

ಕ್ಷಾರದೊಂದಿಗೆ ಬೆಸೆದಾಗ ಅದು ಕಪ್ರೇಟ್‌ಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ:

CuO + 2KOH = K2CuO2 + H2O.

ಹೈಡ್ರೋಜನ್, ಕಾರ್ಬನ್ ಮಾನಾಕ್ಸೈಡ್ ಮತ್ತು ಸಕ್ರಿಯ ಲೋಹಗಳಿಂದ ಲೋಹೀಯ ತಾಮ್ರಕ್ಕೆ ತಗ್ಗಿಸಲಾಗಿದೆ:

CuO + H2 = Cu + H2O;

CuO + CO = Cu + CO2;

CuO + Mg = Cu + MgO.

ತಾಮ್ರ (II) ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು 200 ° C ನಲ್ಲಿ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿನ್ ಮಾಡುವ ಮೂಲಕ ಇದನ್ನು ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ:

Cu(OH)2 = CuO + H2O ತಾಮ್ರ (II) ಆಕ್ಸೈಡ್ ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ತಯಾರಿಕೆ

ಅಥವಾ 400-500 ° C ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ತಾಮ್ರದ ಲೋಹದ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣದ ಸಮಯದಲ್ಲಿ:

2Cu + O2 = 2CuO.

6. ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಸಮೀಕರಣಗಳನ್ನು ಪೂರ್ಣಗೊಳಿಸಿ:

Mg(OH)2 + H2SO4 = MgSO4+2H2O
Mg(OH)2^- +2H^+ + SO4^2-=Mg^2+ + SO4^2- +2H2O
Mg(OH)2^- +2H^+ = Mg^2+ +2H2O^-

NaOH + H3PO4 = NaH2PO4+H2O FE=1
H3PO4+2NaOH=Na2HPO4+2H2O FE =1/2
H3PO4+3NaOH=Na3PO4+3H2O FE =1/3
ಮೊದಲ ಪ್ರಕರಣದಲ್ಲಿ, 1 ಮೋಲ್ ಫಾಸ್ಪರಿಕ್ ಆಮ್ಲ, ಉಮ್... 1 ಪ್ರೋಟಾನ್‌ಗೆ ಸಮನಾಗಿದೆ... ಇದರರ್ಥ ಸಮಾನತೆಯ ಅಂಶವು 1 ಆಗಿದೆ

ಶೇಕಡಾವಾರು ಸಾಂದ್ರತೆ - 100 ಗ್ರಾಂ ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಗ್ರಾಂನಲ್ಲಿರುವ ವಸ್ತುವಿನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ. 100 ಗ್ರಾಂ ದ್ರಾವಣವು 5 ಗ್ರಾಂ ಉಪ್ಪನ್ನು ಹೊಂದಿದ್ದರೆ, 500 ಗ್ರಾಂಗೆ ಎಷ್ಟು ಬೇಕಾಗುತ್ತದೆ?

ಟೈಟರ್ - 1 ಮಿಲಿ ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಗ್ರಾಂನಲ್ಲಿನ ವಸ್ತುವಿನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ. 300 ಮಿಲಿಗೆ 0.3 ಗ್ರಾಂ ಸಾಕು.

Ca(OH)2 + H2CO3 = CaO + H2O 2/ ವಿಶಿಷ್ಟ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ - ತಟಸ್ಥೀಕರಣ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ Ca/OH/2 + H2CO3 = CaCO3 + H2O 3/ ಆಮ್ಲೀಯ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ Ca/OH/2 + CO2 = CaCO3 + H2O 4/ ಆಮ್ಲೀಯದೊಂದಿಗೆ ಲವಣಗಳು Ca/OH/2 + 2KHCO3 = K2CO3 + CaCO3 + 2H2O 5/ ಕ್ಷಾರಗಳು ಲವಣಗಳೊಂದಿಗೆ ವಿನಿಮಯ ಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ಪ್ರವೇಶಿಸುತ್ತವೆ. ಒಂದು ಅವಕ್ಷೇಪವು ರೂಪುಗೊಂಡರೆ 2NaOH + CuCl2 = 2NaCl + Cu/OH/2 / ಅವಕ್ಷೇಪ/ 6/ ಕ್ಷಾರ ದ್ರಾವಣಗಳು ಲೋಹಗಳಲ್ಲದ ಜೊತೆಗೆ ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಅಥವಾ ಸತುವುಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತವೆ. OVR.

ಲವಣಗಳನ್ನು ಪಡೆಯುವ ಮೂರು ಮಾರ್ಗಗಳನ್ನು ಹೆಸರಿಸಿ. ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಸಮೀಕರಣಗಳೊಂದಿಗೆ ನಿಮ್ಮ ಉತ್ತರವನ್ನು ದೃಢೀಕರಿಸಿ

ಎ) ತಟಸ್ಥೀಕರಣ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ.. ನೀರನ್ನು ಆವಿಯಾದ ನಂತರ, ಸ್ಫಟಿಕದಂತಹ ಉಪ್ಪನ್ನು ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ:

ಬಿ) ಆಮ್ಲ ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳೊಂದಿಗೆ ಬೇಸ್ಗಳ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ(ಪ್ಯಾರಾಗ್ರಾಫ್ 8.2 ನೋಡಿ). ಇದು ತಟಸ್ಥೀಕರಣದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ರೂಪಾಂತರವಾಗಿದೆ:

IN) ಲವಣಗಳೊಂದಿಗೆ ಆಮ್ಲಗಳ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ. ಈ ವಿಧಾನವು ಸೂಕ್ತವಾಗಿದೆ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಕರಗದ ಉಪ್ಪು ರೂಪುಗೊಂಡರೆ ಮತ್ತು ಅವಕ್ಷೇಪಿಸಿದರೆ:

ಕೆಳಗಿನ ಯಾವ ಪದಾರ್ಥಗಳು ಪರಸ್ಪರ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸಬಹುದು: NaOH, H3PO4, Al(OH)3, SO3, H2O, CaO? ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಸಮೀಕರಣಗಳೊಂದಿಗೆ ನಿಮ್ಮ ಉತ್ತರವನ್ನು ದೃಢೀಕರಿಸಿ

2 NaOH + H3PO4 =Na2HPO4 + 2H2O

CaO + H2O = Ca(OH)2

Al(OH)3 + NaOH = Na(Al(OH)4) ಅಥವಾ NaAlO2 + H2O

SO3 + H2O = H2SO4

VI-ಭಾಗ

ಪರಮಾಣುವಿನ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ (ಪ್ರೋಟಾನ್ಗಳು, ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್ಗಳು).

ಪರಮಾಣು ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶದ ಚಿಕ್ಕ ಕಣವಾಗಿದ್ದು ಅದು ಅದರ ಎಲ್ಲಾ ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಉಳಿಸಿಕೊಳ್ಳುತ್ತದೆ. ಪರಮಾಣು ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ ಅನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ, ಇದು ಧನಾತ್ಮಕ ವಿದ್ಯುತ್ ಚಾರ್ಜ್ ಮತ್ತು ಋಣಾತ್ಮಕ ವಿದ್ಯುದಾವೇಶದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ. ಯಾವುದೇ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶದ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ನ ಚಾರ್ಜ್ Z ಮತ್ತು e ನ ಉತ್ಪನ್ನಕ್ಕೆ ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ, ಅಲ್ಲಿ Z ಎಂಬುದು ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳ ಆವರ್ತಕ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯಲ್ಲಿ ಈ ಅಂಶದ ಸರಣಿ ಸಂಖ್ಯೆಯಾಗಿದೆ, e ಪ್ರಾಥಮಿಕ ವಿದ್ಯುತ್ ಚಾರ್ಜ್ನ ಮೌಲ್ಯವಾಗಿದೆ.

ಪ್ರೋಟಾನ್ಗಳು- ಸ್ಥಿರವಾದ ಪ್ರಾಥಮಿಕ ಕಣಗಳು ಒಂದೇ ಧನಾತ್ಮಕ ವಿದ್ಯುತ್ ಚಾರ್ಜ್ ಮತ್ತು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗಿಂತ 1836 ಪಟ್ಟು ಹೆಚ್ಚಿನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ. ಪ್ರೋಟಾನ್ ಹಗುರವಾದ ಅಂಶವಾದ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುವಿನ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ ಆಗಿದೆ. ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್‌ನಲ್ಲಿರುವ ಪ್ರೋಟಾನ್‌ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ Z ಆಗಿದೆ. ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್- ಪ್ರೋಟಾನ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗೆ ಬಹಳ ಹತ್ತಿರವಿರುವ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ತಟಸ್ಥ (ವಿದ್ಯುತ್ ಚಾರ್ಜ್ ಹೊಂದಿರದ) ಪ್ರಾಥಮಿಕ ಕಣ. ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್‌ನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯು ಪ್ರೋಟಾನ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುವುದರಿಂದ, ಪರಮಾಣುವಿನ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್‌ನಲ್ಲಿರುವ ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯು A - Z ಗೆ ಸಮನಾಗಿರುತ್ತದೆ, ಇಲ್ಲಿ A ಎಂಬುದು ನೀಡಿದ ಐಸೊಟೋಪ್‌ನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ ಸಂಖ್ಯೆ (ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳ ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕವನ್ನು ನೋಡಿ) . ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ ಅನ್ನು ರೂಪಿಸುವ ಪ್ರೋಟಾನ್ ಮತ್ತು ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್ಗಳನ್ನು ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯೋನ್ಗಳು ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ನಲ್ಲಿ, ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯೊನ್ಗಳು ವಿಶೇಷ ಪರಮಾಣು ಶಕ್ತಿಗಳಿಂದ ಸಂಪರ್ಕ ಹೊಂದಿವೆ.

ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳು

ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್- ಋಣಾತ್ಮಕ ವಿದ್ಯುತ್ ಚಾರ್ಜ್ ಹೊಂದಿರುವ ವಸ್ತುವಿನ ಚಿಕ್ಕ ಕಣ e=1.6·10 -19 ಕೂಲಂಬ್ಸ್, ಪ್ರಾಥಮಿಕ ವಿದ್ಯುದಾವೇಶವಾಗಿ ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳಲಾಗಿದೆ. ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್‌ನ ಸುತ್ತ ತಿರುಗುವ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು ಕೆ, ಎಲ್, ಎಂ, ಇತ್ಯಾದಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಶೆಲ್‌ಗಳಲ್ಲಿವೆ. ಕೆ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್‌ಗೆ ಹತ್ತಿರವಿರುವ ಶೆಲ್ ಆಗಿದೆ. ಪರಮಾಣುವಿನ ಗಾತ್ರವನ್ನು ಅದರ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಶೆಲ್ನ ಗಾತ್ರದಿಂದ ನಿರ್ಧರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಸಮಸ್ಥಾನಿಗಳು

ಐಸೊಟೋಪ್ ಒಂದೇ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶದ ಪರಮಾಣು, ಅದರ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ ಒಂದೇ ಸಂಖ್ಯೆಯ ಪ್ರೋಟಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ (ಧನಾತ್ಮಕವಾಗಿ ಚಾರ್ಜ್ ಮಾಡಿದ ಕಣಗಳು), ಆದರೆ ವಿಭಿನ್ನ ಸಂಖ್ಯೆಯ ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್‌ಗಳು, ಮತ್ತು ಅಂಶವು ಮುಖ್ಯ ಅಂಶದಂತೆಯೇ ಅದೇ ಪರಮಾಣು ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ. ಈ ಕಾರಣದಿಂದಾಗಿ, ಐಸೊಟೋಪ್ಗಳು ವಿಭಿನ್ನ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ.

ಅಣುವಿನಲ್ಲಿ ಪರಮಾಣುವಿನ ಸಾಂಪ್ರದಾಯಿಕ ಚಾರ್ಜ್, ಅಣುವು ಅಯಾನುಗಳನ್ನು ಮಾತ್ರ ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತದೆ ಎಂಬ ಊಹೆಯ ಅಡಿಯಲ್ಲಿ ಲೆಕ್ಕಹಾಕಲಾಗುತ್ತದೆ.

ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಲ್ಲಿನ ಪರಮಾಣುಗಳ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣದ ಮಟ್ಟವನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಲು, ಈ ಕೆಳಗಿನ ನಿಯಮಗಳನ್ನು ಅನುಸರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ:

1. ಆಮ್ಲಜನಕರಾಸಾಯನಿಕ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಲ್ಲಿ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಯನ್ನು ಯಾವಾಗಲೂ -2 ನಿಗದಿಪಡಿಸಲಾಗಿದೆ (ವಿನಾಯಿತಿ ಆಮ್ಲಜನಕ ಫ್ಲೋರೈಡ್ ಆಫ್ 2 ಮತ್ತು ಪೆರಾಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳಾದ H 2 O 2,ಅಲ್ಲಿ ಆಮ್ಲಜನಕವು ಕ್ರಮವಾಗಿ +2 ಮತ್ತು -1 ರ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ).

2. ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿ ಜಲಜನಕಸಂಯುಕ್ತಗಳಲ್ಲಿ +1 ಗೆ ಸಮನಾಗಿರುತ್ತದೆ (ವಿನಾಯಿತಿ:
ಹೈಡ್ರೈಡ್‌ಗಳಲ್ಲಿ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ, in Ca +2 H 2 -1).

3. ಎಲ್ಲಾ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಲ್ಲಿನ ಲೋಹಗಳು ಧನಾತ್ಮಕ ಪದವಿ ಮೌಲ್ಯಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ
ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ.

4. ತಟಸ್ಥ ಅಣುಗಳು ಮತ್ತು ಪರಮಾಣುಗಳ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿ (ಉದಾಹರಣೆಗೆ, H 2, C, ಇತ್ಯಾದಿ) ಶೂನ್ಯವಾಗಿರುತ್ತದೆ, ಹಾಗೆಯೇ ಲೋಹಗಳು ಮುಕ್ತ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿರುತ್ತವೆ.

5. ಸಂಕೀರ್ಣ ಪದಾರ್ಥಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುವ ಅಂಶಗಳಿಗೆ, ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿ
ಬೀಜಗಣಿತದಲ್ಲಿ ಕಂಡುಬಂದಿದೆ. ಅಣು ತಟಸ್ಥವಾಗಿದೆಆದ್ದರಿಂದ ಮೊತ್ತ
ಎಲ್ಲಾ ಶುಲ್ಕಗಳು ಶೂನ್ಯವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, H 2 +1 SO 4 -2 ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ ನಾವು ಸಮೀಕರಣವನ್ನು ರಚಿಸುತ್ತೇವೆ
ಸಲ್ಫರ್‌ನ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಯನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಲು ಅಜ್ಞಾತವಾದ ಒಂದು:

2(+1) + x + 4(-2) = 0, x- 6 = 0, x = 6.

ಅಂಶಗಳ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಬದಲಾವಣೆಗಳನ್ನು ಉಂಟುಮಾಡುವ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳನ್ನು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ರೆಡಾಕ್ಸ್.

OVR ಸಿದ್ಧಾಂತದ ಮೂಲ ನಿಬಂಧನೆಗಳು

1) ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ಕರೆ ಮಾಡಿ ಹಿಂದಿರುಗಿಸುತ್ತದೆಪರಮಾಣು, ಅಣು ಅಥವಾ ಮೂಲಕ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು
ಅಯಾನು. ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣದ ಮಟ್ಟ ಏರುತ್ತದೆ.ಉದಾಹರಣೆಗೆ, A1 - 3e – Al + 3.

2) ಚೇತರಿಕೆಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ಕರೆ ಮಾಡಿ ಸೇರ್ಪಡೆಪರಮಾಣುವಿನಿಂದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು,
ಅಣು ಅಥವಾ ಅಯಾನು. ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣದ ಮಟ್ಟ ಕೆಳಗೆ ಹೋಗುತ್ತದೆ.ಉದಾಹರಣೆಗೆ,

S + 2e= S -2 .

3) ಪರಮಾಣುಗಳು, ಅಣುಗಳು ಅಥವಾ ಅಯಾನುಗಳು, ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ದಾನ ಮಾಡುವುದು,ಎಂದು ಕರೆಯುತ್ತಾರೆ ಪುನಃಸ್ಥಾಪಕರು.ಪರಮಾಣುಗಳು, ಅಣುಗಳು ಅಥವಾ ಅಯಾನುಗಳು, ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಸೇರಿಸುವುದುಎಂದು ಕರೆಯುತ್ತಾರೆ ಆಕ್ಸಿಡೈಸಿಂಗ್ ಏಜೆಂಟ್.

4) ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣಯಾವಾಗಲೂ ಜೊತೆಯಲ್ಲಿ ಪುನಃಸ್ಥಾಪನೆಮತ್ತು ಪ್ರತಿಯಾಗಿ, ಚೇತರಿಕೆಯಾವಾಗಲೂ ಸಂಬಂಧಿಸಿದೆ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣಸಮೀಕರಣಗಳ ಮೂಲಕ ವ್ಯಕ್ತಪಡಿಸಬಹುದು:

ಕಡಿಮೆಗೊಳಿಸುವ ಏಜೆಂಟ್ - ಇ↔ಆಕ್ಸಿಡೈಸಿಂಗ್ ಏಜೆಂಟ್; ಆಕ್ಸಿಡೈಸಿಂಗ್ ಏಜೆಂಟ್ + ಇ↔ ಕಡಿಮೆಗೊಳಿಸುವ ಏಜೆಂಟ್.

ರೆಡಾಕ್ಸ್ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು ಎರಡು ವಿರುದ್ಧ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳ ಏಕತೆಯನ್ನು ಪ್ರತಿನಿಧಿಸುತ್ತವೆ - ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಮತ್ತು ಕಡಿತ.

ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಮತ್ತು ಕಡಿತದ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳು ವ್ಯಕ್ತಪಡಿಸುತ್ತವೆ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಸಮೀಕರಣಗಳು.ಅವು ಪರಮಾಣುಗಳ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿನ ಬದಲಾವಣೆಯನ್ನು ಸೂಚಿಸುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಕಡಿಮೆಗೊಳಿಸುವ ಏಜೆಂಟ್ ಮತ್ತು ಆಕ್ಸಿಡೈಸಿಂಗ್ ಏಜೆಂಟ್‌ನಿಂದ ಸ್ವೀಕರಿಸಲ್ಪಟ್ಟ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ದಾನ ಮಾಡುತ್ತವೆ. ಹೌದು, ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಾಗಿ

2K +1 I -1 + 2Fe +3 Cl 3 -1 = I 2 0 + 2Fe +2 Cl 2 -1 + 2K +1 Cl -1ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಸಮೀಕರಣಗಳು ರೂಪವನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ

2I -1 - 2e= I 2 0 ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆ (ಕಡಿಮೆಗೊಳಿಸುವ ಏಜೆಂಟ್); ಫೆ +3 + ಇ= ಫೆ +2ಕಡಿತ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆ (ಆಕ್ಸಿಡೈಸಿಂಗ್ ಏಜೆಂಟ್).

ರೆಡಾಕ್ಸ್ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳ ಸಮೀಕರಣಗಳನ್ನು ಕಂಪೈಲ್ ಮಾಡಲು, ಎರಡು ವಿಧಾನಗಳನ್ನು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ: ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಸಮತೋಲನ ವಿಧಾನ ಮತ್ತು ಅಯಾನು-ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ವಿಧಾನ (ಅರ್ಧ-ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ವಿಧಾನ).

ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಸಮತೋಲನ ವಿಧಾನಸಾರ್ವತ್ರಿಕವಾಗಿದೆ. ಈ ವಿಧಾನದಲ್ಲಿ, ಆರಂಭಿಕ ಮತ್ತು ಅಂತಿಮ ಪದಾರ್ಥಗಳಲ್ಲಿನ ಪರಮಾಣುಗಳ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣದ ಸ್ಥಿತಿಗಳನ್ನು ಹೋಲಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ನಿಯಮದಿಂದ ಮಾರ್ಗದರ್ಶನ ಮಾಡಲಾಗುತ್ತದೆ: ಕಡಿಮೆಗೊಳಿಸುವ ಏಜೆಂಟ್ ದಾನ ಮಾಡಿದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯು ಆಕ್ಸಿಡೈಸಿಂಗ್ ಏಜೆಂಟ್ ಗಳಿಸಿದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಗೆ ಸಮನಾಗಿರಬೇಕು.ಸಮೀಕರಣವನ್ನು ರಚಿಸಲು, ನೀವು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಾಕಾರಿಗಳು ಮತ್ತು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಉತ್ಪನ್ನಗಳ ಸೂತ್ರಗಳನ್ನು ತಿಳಿದುಕೊಳ್ಳಬೇಕು. ಎರಡನೆಯದನ್ನು ಪ್ರಾಯೋಗಿಕವಾಗಿ ಅಥವಾ ಅಂಶಗಳ ತಿಳಿದಿರುವ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳ ಆಧಾರದ ಮೇಲೆ ನಿರ್ಧರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಅಯಾನ್-ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ವಿಧಾನ (ಅರ್ಧ-ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ವಿಧಾನ)ವೀಕ್ಷಣೆಗಳನ್ನು ಬಳಸುತ್ತದೆ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಲೈಟಿಕ್ ಡಿಸೋಸಿಯೇಶನ್ ಬಗ್ಗೆ. ORR ಹರಿವಿನ ಸಮೀಕರಣಗಳನ್ನು ರಚಿಸುವಾಗ ಮಾತ್ರ ವಿಧಾನವನ್ನು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ.ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಬ್ಯಾಲೆನ್ಸ್ ವಿಧಾನಕ್ಕಿಂತ ಭಿನ್ನವಾಗಿ, ಈ ವಿಧಾನವು ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಮತ್ತು ದ್ರಾವಣಗಳಲ್ಲಿನ ಕಡಿತದ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳ ಬಗ್ಗೆ ಹೆಚ್ಚು ಸರಿಯಾದ ಕಲ್ಪನೆಯನ್ನು ನೀಡುತ್ತದೆ, ಏಕೆಂದರೆ ಇದು ಅಯಾನುಗಳು ಮತ್ತು ಅಣುಗಳನ್ನು ಅವು ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ಇರುವ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಪರಿಗಣಿಸುತ್ತದೆ. ದುರ್ಬಲ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯಗಳು ಅಥವಾ ಕಳಪೆಯಾಗಿ ಕರಗುವ ಪದಾರ್ಥಗಳನ್ನು ಅಣುಗಳ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಬರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ, ಮತ್ತು ಬಲವಾದ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯಗಳು - ಅಯಾನುಗಳ ರೂಪದಲ್ಲಿ.ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಎಂದು ಗಣನೆಗೆ ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳಲಾಗುತ್ತದೆ

ಪರಿಸರ, ಅಯಾನುಗಳು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ ಭಾಗವಹಿಸಬಹುದು H+, OH - ಮತ್ತು ಅಣುಗಳು H 2 O.ಆಮ್ಲೀಯ, ಕ್ಷಾರೀಯ ಮತ್ತು ತಟಸ್ಥ ಮಾಧ್ಯಮದಲ್ಲಿ ಸಂಭವಿಸುವ ORR ಸಮೀಕರಣಗಳಲ್ಲಿ ಗುಣಾಂಕಗಳನ್ನು ಕಂಡುಹಿಡಿಯುವ ನಿಯಮಗಳು ಒಂದೇ ಆಗಿರುವುದಿಲ್ಲ.

ಪರಿಸರದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ವೇಳೆ ಹುಳಿ

ನಿಯಮ.ಪ್ರತಿ ಒಂದು ನೀರಿನ ಅಣುವನ್ನು ರೂಪಿಸಲು ಎರಡು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅಯಾನುಗಳೊಂದಿಗೆ ಬಂಧಿಸುತ್ತದೆ:

[O -2 ] + 2H + = H 2 O.

ಪ್ರತಿ ನೀರಿನ ಅಣುವಿನಿಂದ ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಎರಡು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅಯಾನುಗಳು ಬಿಡುಗಡೆಯಾಗುತ್ತವೆ: H 2 O - [O -2 ] = 2H +.

ಪರಿಸರದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ವೇಳೆ ಕ್ಷಾರೀಯ

ನಿಯಮ.ಪ್ರತಿ ಬಿಡುಗಡೆಯಾದ ಆಮ್ಲಜನಕ ಕಣಒಂದು ನೀರಿನ ಅಣುವಿನೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ, ಎರಡು ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಅಯಾನುಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ: [O -2 ] + H 2 O = 2OH - .

ಪ್ರತಿ ಆಮ್ಲಜನಕದ ಕಣ ಕಾಣೆಯಾಗಿದೆಒಂದು ನೀರಿನ ಅಣುವನ್ನು ರೂಪಿಸಲು ಎರಡು ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಅಯಾನುಗಳಿಂದ ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳಲಾಗುತ್ತದೆ: 2OH - - [O -2 ] = H 2 O.

ಪರಿಸರದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ವೇಳೆ ತಟಸ್ಥ

ನಿಯಮ.ಪ್ರತಿ ಬಿಡುಗಡೆಯಾದ ಆಮ್ಲಜನಕ ಕಣಒಂದು ನೀರಿನ ಅಣುವಿನೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹಿಸುತ್ತದೆ, ಎರಡು ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಅಯಾನುಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ: [O -2 ] + H 2 O = 2OH - .

ಪ್ರತಿ ಆಮ್ಲಜನಕದ ಕಣ ಕಾಣೆಯಾಗಿದೆಎರಡು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅಯಾನುಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸಲು ನೀರಿನ ಅಣುವಿನಿಂದ ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳಲಾಗಿದೆ: H 2 O - [O -2 ] = 2H +.

ಅಯಾನ್-ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ವಿಧಾನವನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು ORR ಗುಣಾಂಕಗಳ ಆಯ್ಕೆಯನ್ನು ಹಲವಾರು ಹಂತಗಳಲ್ಲಿ ಕೈಗೊಳ್ಳಲಾಗುತ್ತದೆ:

1) ಆಣ್ವಿಕ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಯೋಜನೆಯನ್ನು (ಮಾಧ್ಯಮದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ಆಮ್ಲೀಯವಾಗಿದೆ) ಬರೆಯಿರಿ,
ಉದಾಹರಣೆಗೆ:

KMnO 4 + Na 2 SO 3 + H 2 SO 4 = MnSO 4 + Na 2 SO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O;

2) ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಯೋಜನೆಯನ್ನು ಅಯಾನಿಕ್ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಬರೆಯಿರಿ ಮತ್ತು ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಯನ್ನು ಬದಲಾಯಿಸುವ ಅಯಾನುಗಳು ಮತ್ತು ಅಣುಗಳನ್ನು ಗುರುತಿಸಿ:

K + + MnO 4 - + 2Na + + SO 3 2- + 2H + + SO 4 2- = Mn 2++ SO 4 2- + 2Na + + SO 4 2- +

2K + + SO 4 2- + H 2 O;

3) ಪ್ರತ್ಯೇಕವಾದ ಅಯಾನುಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡ ಅಯಾನು-ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಸಮೀಕರಣಗಳನ್ನು ರಚಿಸಿ
ಮತ್ತು ಅಣುಗಳು, ಅದನ್ನು ನೀಡಲಾಗಿದೆ ಆಮ್ಲಜನಕದ ಪರಮಾಣುಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು ಸಮನಾಗಿರುತ್ತದೆ
ನೀರಿನ ಅಣುಗಳು ಅಥವಾ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅಯಾನುಗಳು.

ಈ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಾಗಿ:

ಆಮ್ಲಜನಕ ಪರಮಾಣುಗಳ ಕೊರತೆ ಆಮ್ಲೀಯ ವಾತಾವರಣದಲ್ಲಿ ನೀರಿನ ಅಣುವಿನಿಂದ ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳಲಾಗಿದೆ:

SO 3 2- + H 2 O - 2e - = SO 4 2- + 2H +;

ಹೆಚ್ಚುವರಿ ಆಮ್ಲಜನಕ ಪರಮಾಣುಗಳು ಆಮ್ಲೀಯ ವಾತಾವರಣದಲ್ಲಿ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅಯಾನುಗಳೊಂದಿಗೆ ಬಂಧಿಸುತ್ತದೆ
ನೀರಿನ ಅಣುಗಳು:

MnO 4 - + 8H + + 5e - = Mn 2+ + 4H 2 O;

4) ಫಲಿತಾಂಶದ ಸಮೀಕರಣಗಳನ್ನು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಸಮತೋಲನಕ್ಕಾಗಿ ಚಿಕ್ಕ ಅಂಶಗಳಿಂದ ಗುಣಿಸಿ:

SO 3 2- + H 2 O - 2e - = SO 4 2- + 2H + | 5 MnO 4 - + 8H + + 5e - = Mn 2+ +4H 2 O | 2

5SO 3 2- + 5H 2 O – l0e - = 5SO 4 2- + 10H + 2MnO 4 - + 16H + + 10e - = 2Mn 2+ +8H 2 O;

5) ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್-ಅಯಾನ್ ಸಮೀಕರಣಗಳನ್ನು ಸಾರಾಂಶಗೊಳಿಸಿ:

5SO 3 2- + 5H 2 O - 10e - + 2MnO 4 - + 16H + + 10e - = 5SO 4 2- + 10H + + 2Mn 2+ + 8H 2 O;

6) ಒಂದೇ ರೀತಿಯ ಪದಗಳನ್ನು ಕಡಿಮೆ ಮಾಡಿ ಮತ್ತು ಅಯಾನು-ಆಣ್ವಿಕ ಸಮೀಕರಣವನ್ನು ಪಡೆಯಿರಿ
OVR:

5SO 3 2- + 2MnO 4 - + 6H + = 5SO 4 2- + 2Mn 2+ + 3H 2 O;

7) ಪಡೆದ ಅಯಾನಿಕ್-ಆಣ್ವಿಕ ಸಮೀಕರಣವನ್ನು ಬಳಸಿ, ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಾಗಿ ಆಣ್ವಿಕ ಸಮೀಕರಣವನ್ನು ರಚಿಸಿ:

2KMnO 4 + 5Na 2 SO 3 + 3H 2 SO 4 = 2MnSO 4 + 5Na 2 SO 4 + K 2 SO 4 + 3H 2 O.

ರೆಡಾಕ್ಸ್ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳನ್ನು ಮೂರು ವಿಧಗಳಾಗಿ ವಿಂಗಡಿಸಲಾಗಿದೆ:

1) ಅಂತರ ಅಣು -ಇವುಗಳು ಆಕ್ಸಿಡೈಸಿಂಗ್ ಏಜೆಂಟ್ ಮತ್ತು ಕಡಿಮೆಗೊಳಿಸುವ ಏಜೆಂಟ್ ವಿಭಿನ್ನ ಪದಾರ್ಥಗಳಲ್ಲಿ ಇರುವ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಾಗಿವೆ:

2H 2 8 +6 O 4 (conc.) + Cu 0 = Cu +2 SO 4 + S +4 O 2 + 2H 2 O.

2) ಅಂತರ್ ಅಣು -ಇವುಗಳು ಆಕ್ಸಿಡೈಸಿಂಗ್ ಏಜೆಂಟ್ ಮತ್ತು ಕಡಿಮೆಗೊಳಿಸುವ ಏಜೆಂಟ್ ಒಂದೇ ಅಣುವಿನಲ್ಲಿರುವ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಾಗಿವೆ (ವಿವಿಧ ಅಂಶಗಳ ಪರಮಾಣುಗಳು):

2KS1 +5 O 3 -2 = 2KSl -1 + 3O 2 °

3) ಅಸಮಾನತೆ (ಸ್ವಯಂ-ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ-ಸ್ವಯಂ-ಗುಣಪಡಿಸುವ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು)
- ಇವುಗಳು ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಮತ್ತು ಕಡಿಮೆಗೊಳಿಸುವ ಪರಮಾಣುಗಳ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಾಗಿವೆ

ಅಣುವಿನಲ್ಲಿ ಪರಮಾಣುವಿನ ಸಾಂಪ್ರದಾಯಿಕ ಚಾರ್ಜ್, ಅಣುವು ಅಯಾನುಗಳನ್ನು ಮಾತ್ರ ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತದೆ ಎಂಬ ಊಹೆಯ ಅಡಿಯಲ್ಲಿ ಲೆಕ್ಕಹಾಕಲಾಗುತ್ತದೆ.

ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಲ್ಲಿನ ಪರಮಾಣುಗಳ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣದ ಮಟ್ಟವನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಲು, ಈ ಕೆಳಗಿನ ನಿಯಮಗಳನ್ನು ಅನುಸರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ:

1. ಆಮ್ಲಜನಕರಾಸಾಯನಿಕ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಲ್ಲಿ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಯನ್ನು ಯಾವಾಗಲೂ -2 ನಿಗದಿಪಡಿಸಲಾಗಿದೆ (ವಿನಾಯಿತಿ ಆಮ್ಲಜನಕ ಫ್ಲೋರೈಡ್ ಆಫ್ 2 ಮತ್ತು ಪೆರಾಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳಾದ H 2 O 2,ಅಲ್ಲಿ ಆಮ್ಲಜನಕವು ಕ್ರಮವಾಗಿ +2 ಮತ್ತು -1 ರ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ).

2. ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿ ಜಲಜನಕಸಂಯುಕ್ತಗಳಲ್ಲಿ +1 ಗೆ ಸಮನಾಗಿರುತ್ತದೆ (ವಿನಾಯಿತಿ:
ಹೈಡ್ರೈಡ್‌ಗಳಲ್ಲಿ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ, in Ca +2 H 2 -1).

3. ಎಲ್ಲಾ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಲ್ಲಿನ ಲೋಹಗಳು ಧನಾತ್ಮಕ ಪದವಿ ಮೌಲ್ಯಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ
ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ.

4. ತಟಸ್ಥ ಅಣುಗಳು ಮತ್ತು ಪರಮಾಣುಗಳ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿ (ಉದಾಹರಣೆಗೆ, H 2, C, ಇತ್ಯಾದಿ) ಶೂನ್ಯವಾಗಿರುತ್ತದೆ, ಹಾಗೆಯೇ ಲೋಹಗಳು ಮುಕ್ತ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿರುತ್ತವೆ.

5. ಸಂಕೀರ್ಣ ಪದಾರ್ಥಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುವ ಅಂಶಗಳಿಗೆ, ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿ
ಬೀಜಗಣಿತದಲ್ಲಿ ಕಂಡುಬಂದಿದೆ. ಅಣು ತಟಸ್ಥವಾಗಿದೆಆದ್ದರಿಂದ ಮೊತ್ತ
ಎಲ್ಲಾ ಶುಲ್ಕಗಳು ಶೂನ್ಯವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, H 2 +1 SO 4 -2 ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ ನಾವು ಸಮೀಕರಣವನ್ನು ರಚಿಸುತ್ತೇವೆ
ಸಲ್ಫರ್‌ನ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಯನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಲು ಅಜ್ಞಾತವಾದ ಒಂದು:

2(+1) + x + 4(-2) = 0, x- 6 = 0, x = 6.

ಅಂಶಗಳ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಬದಲಾವಣೆಗಳನ್ನು ಉಂಟುಮಾಡುವ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳನ್ನು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ರೆಡಾಕ್ಸ್.

OVR ಸಿದ್ಧಾಂತದ ಮೂಲ ನಿಬಂಧನೆಗಳು

1) ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ಕರೆ ಮಾಡಿ ಹಿಂದಿರುಗಿಸುತ್ತದೆಪರಮಾಣು, ಅಣು ಅಥವಾ ಮೂಲಕ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು
ಅಯಾನು. ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣದ ಮಟ್ಟ ಏರುತ್ತದೆ.ಉದಾಹರಣೆಗೆ, A1 - 3e – Al + 3.

2) ಚೇತರಿಕೆಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ಕರೆ ಮಾಡಿ ಸೇರ್ಪಡೆಪರಮಾಣುವಿನಿಂದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು,
ಅಣು ಅಥವಾ ಅಯಾನು. ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣದ ಮಟ್ಟ ಕೆಳಗೆ ಹೋಗುತ್ತದೆ.ಉದಾಹರಣೆಗೆ,

S + 2e= S -2 .

3) ಪರಮಾಣುಗಳು, ಅಣುಗಳು ಅಥವಾ ಅಯಾನುಗಳು, ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ದಾನ ಮಾಡುವುದು,ಎಂದು ಕರೆಯುತ್ತಾರೆ ಪುನಃಸ್ಥಾಪಕರು.ಪರಮಾಣುಗಳು, ಅಣುಗಳು ಅಥವಾ ಅಯಾನುಗಳು, ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಸೇರಿಸುವುದುಎಂದು ಕರೆಯುತ್ತಾರೆ ಆಕ್ಸಿಡೈಸಿಂಗ್ ಏಜೆಂಟ್.

4) ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣಯಾವಾಗಲೂ ಜೊತೆಯಲ್ಲಿ ಪುನಃಸ್ಥಾಪನೆಮತ್ತು ಪ್ರತಿಯಾಗಿ, ಚೇತರಿಕೆಯಾವಾಗಲೂ ಸಂಬಂಧಿಸಿದೆ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣಸಮೀಕರಣಗಳ ಮೂಲಕ ವ್ಯಕ್ತಪಡಿಸಬಹುದು:

ಕಡಿಮೆಗೊಳಿಸುವ ಏಜೆಂಟ್ - ಇ↔ಆಕ್ಸಿಡೈಸಿಂಗ್ ಏಜೆಂಟ್; ಆಕ್ಸಿಡೈಸಿಂಗ್ ಏಜೆಂಟ್ + ಇ↔ ಕಡಿಮೆಗೊಳಿಸುವ ಏಜೆಂಟ್.

ರೆಡಾಕ್ಸ್ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು ಎರಡು ವಿರುದ್ಧ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳ ಏಕತೆಯನ್ನು ಪ್ರತಿನಿಧಿಸುತ್ತವೆ - ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಮತ್ತು ಕಡಿತ.

ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಮತ್ತು ಕಡಿತದ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳು ವ್ಯಕ್ತಪಡಿಸುತ್ತವೆ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಸಮೀಕರಣಗಳು.ಅವು ಪರಮಾಣುಗಳ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿನ ಬದಲಾವಣೆಯನ್ನು ಸೂಚಿಸುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಕಡಿಮೆಗೊಳಿಸುವ ಏಜೆಂಟ್ ಮತ್ತು ಆಕ್ಸಿಡೈಸಿಂಗ್ ಏಜೆಂಟ್‌ನಿಂದ ಸ್ವೀಕರಿಸಲ್ಪಟ್ಟ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ದಾನ ಮಾಡುತ್ತವೆ. ಹೌದು, ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಾಗಿ

2K +1 I -1 + 2Fe +3 Cl 3 -1 = I 2 0 + 2Fe +2 Cl 2 -1 + 2K +1 Cl -1ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಸಮೀಕರಣಗಳು ರೂಪವನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ

2I -1 - 2e= I 2 0 ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆ (ಕಡಿಮೆಗೊಳಿಸುವ ಏಜೆಂಟ್); ಫೆ +3 + ಇ= ಫೆ +2ಕಡಿತ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆ (ಆಕ್ಸಿಡೈಸಿಂಗ್ ಏಜೆಂಟ್).

ರೆಡಾಕ್ಸ್ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳ ಸಮೀಕರಣಗಳನ್ನು ಕಂಪೈಲ್ ಮಾಡಲು, ಎರಡು ವಿಧಾನಗಳನ್ನು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ: ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಸಮತೋಲನ ವಿಧಾನ ಮತ್ತು ಅಯಾನು-ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ವಿಧಾನ (ಅರ್ಧ-ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ವಿಧಾನ).

ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಸಮತೋಲನ ವಿಧಾನಸಾರ್ವತ್ರಿಕವಾಗಿದೆ. ಈ ವಿಧಾನದಲ್ಲಿ, ಆರಂಭಿಕ ಮತ್ತು ಅಂತಿಮ ಪದಾರ್ಥಗಳಲ್ಲಿನ ಪರಮಾಣುಗಳ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣದ ಸ್ಥಿತಿಗಳನ್ನು ಹೋಲಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ನಿಯಮದಿಂದ ಮಾರ್ಗದರ್ಶನ ಮಾಡಲಾಗುತ್ತದೆ: ಕಡಿಮೆಗೊಳಿಸುವ ಏಜೆಂಟ್ ದಾನ ಮಾಡಿದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯು ಆಕ್ಸಿಡೈಸಿಂಗ್ ಏಜೆಂಟ್ ಗಳಿಸಿದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಗೆ ಸಮನಾಗಿರಬೇಕು.ಸಮೀಕರಣವನ್ನು ರಚಿಸಲು, ನೀವು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಾಕಾರಿಗಳು ಮತ್ತು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಉತ್ಪನ್ನಗಳ ಸೂತ್ರಗಳನ್ನು ತಿಳಿದುಕೊಳ್ಳಬೇಕು. ಎರಡನೆಯದನ್ನು ಪ್ರಾಯೋಗಿಕವಾಗಿ ಅಥವಾ ಅಂಶಗಳ ತಿಳಿದಿರುವ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳ ಆಧಾರದ ಮೇಲೆ ನಿರ್ಧರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಅಯಾನ್-ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ವಿಧಾನ (ಅರ್ಧ-ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ವಿಧಾನ)ವೀಕ್ಷಣೆಗಳನ್ನು ಬಳಸುತ್ತದೆ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಲೈಟಿಕ್ ಡಿಸೋಸಿಯೇಶನ್ ಬಗ್ಗೆ. ORR ಹರಿವಿನ ಸಮೀಕರಣಗಳನ್ನು ರಚಿಸುವಾಗ ಮಾತ್ರ ವಿಧಾನವನ್ನು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ.ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಬ್ಯಾಲೆನ್ಸ್ ವಿಧಾನಕ್ಕಿಂತ ಭಿನ್ನವಾಗಿ, ಈ ವಿಧಾನವು ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಮತ್ತು ದ್ರಾವಣಗಳಲ್ಲಿನ ಕಡಿತದ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳ ಬಗ್ಗೆ ಹೆಚ್ಚು ಸರಿಯಾದ ಕಲ್ಪನೆಯನ್ನು ನೀಡುತ್ತದೆ, ಏಕೆಂದರೆ ಇದು ಅಯಾನುಗಳು ಮತ್ತು ಅಣುಗಳನ್ನು ಅವು ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ಇರುವ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಪರಿಗಣಿಸುತ್ತದೆ. ದುರ್ಬಲ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯಗಳು ಅಥವಾ ಕಳಪೆಯಾಗಿ ಕರಗುವ ಪದಾರ್ಥಗಳನ್ನು ಅಣುಗಳ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಬರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ, ಮತ್ತು ಬಲವಾದ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯಗಳು - ಅಯಾನುಗಳ ರೂಪದಲ್ಲಿ.ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಎಂದು ಗಣನೆಗೆ ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳಲಾಗುತ್ತದೆ

ಪರಿಸರ, ಅಯಾನುಗಳು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ ಭಾಗವಹಿಸಬಹುದು H+, OH - ಮತ್ತು ಅಣುಗಳು H 2 O.ಆಮ್ಲೀಯ, ಕ್ಷಾರೀಯ ಮತ್ತು ತಟಸ್ಥ ಮಾಧ್ಯಮದಲ್ಲಿ ಸಂಭವಿಸುವ ORR ಸಮೀಕರಣಗಳಲ್ಲಿ ಗುಣಾಂಕಗಳನ್ನು ಕಂಡುಹಿಡಿಯುವ ನಿಯಮಗಳು ಒಂದೇ ಆಗಿರುವುದಿಲ್ಲ.

ಪರಿಸರದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ವೇಳೆ ಹುಳಿ

ನಿಯಮ.ಪ್ರತಿ ಒಂದು ನೀರಿನ ಅಣುವನ್ನು ರೂಪಿಸಲು ಎರಡು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅಯಾನುಗಳೊಂದಿಗೆ ಬಂಧಿಸುತ್ತದೆ:

[O -2 ] + 2H + = H 2 O.

ಪ್ರತಿ ನೀರಿನ ಅಣುವಿನಿಂದ ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಎರಡು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅಯಾನುಗಳು ಬಿಡುಗಡೆಯಾಗುತ್ತವೆ: H 2 O - [O -2 ] = 2H +.

ಪರಿಸರದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ವೇಳೆ ಕ್ಷಾರೀಯ

ನಿಯಮ.ಪ್ರತಿ ಬಿಡುಗಡೆಯಾದ ಆಮ್ಲಜನಕ ಕಣಒಂದು ನೀರಿನ ಅಣುವಿನೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ, ಎರಡು ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಅಯಾನುಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ: [O -2 ] + H 2 O = 2OH - .

ಪ್ರತಿ ಆಮ್ಲಜನಕದ ಕಣ ಕಾಣೆಯಾಗಿದೆಒಂದು ನೀರಿನ ಅಣುವನ್ನು ರೂಪಿಸಲು ಎರಡು ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಅಯಾನುಗಳಿಂದ ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳಲಾಗುತ್ತದೆ: 2OH - - [O -2 ] = H 2 O.

ಪರಿಸರದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ವೇಳೆ ತಟಸ್ಥ

ನಿಯಮ.ಪ್ರತಿ ಬಿಡುಗಡೆಯಾದ ಆಮ್ಲಜನಕ ಕಣಒಂದು ನೀರಿನ ಅಣುವಿನೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹಿಸುತ್ತದೆ, ಎರಡು ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಅಯಾನುಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ: [O -2 ] + H 2 O = 2OH - .

ಪ್ರತಿ ಆಮ್ಲಜನಕದ ಕಣ ಕಾಣೆಯಾಗಿದೆಎರಡು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅಯಾನುಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸಲು ನೀರಿನ ಅಣುವಿನಿಂದ ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳಲಾಗಿದೆ: H 2 O - [O -2 ] = 2H +.

ಅಯಾನ್-ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ವಿಧಾನವನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು ORR ಗುಣಾಂಕಗಳ ಆಯ್ಕೆಯನ್ನು ಹಲವಾರು ಹಂತಗಳಲ್ಲಿ ಕೈಗೊಳ್ಳಲಾಗುತ್ತದೆ:

1) ಆಣ್ವಿಕ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಯೋಜನೆಯನ್ನು (ಮಾಧ್ಯಮದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ಆಮ್ಲೀಯವಾಗಿದೆ) ಬರೆಯಿರಿ,
ಉದಾಹರಣೆಗೆ:

KMnO 4 + Na 2 SO 3 + H 2 SO 4 = MnSO 4 + Na 2 SO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O;

2) ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಯೋಜನೆಯನ್ನು ಅಯಾನಿಕ್ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಬರೆಯಿರಿ ಮತ್ತು ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಯನ್ನು ಬದಲಾಯಿಸುವ ಅಯಾನುಗಳು ಮತ್ತು ಅಣುಗಳನ್ನು ಗುರುತಿಸಿ:

K + + MnO 4 - + 2Na + + SO 3 2- + 2H + + SO 4 2- = Mn 2++ SO 4 2- + 2Na + + SO 4 2- +

2K + + SO 4 2- + H 2 O;

3) ಪ್ರತ್ಯೇಕವಾದ ಅಯಾನುಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡ ಅಯಾನು-ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಸಮೀಕರಣಗಳನ್ನು ರಚಿಸಿ
ಮತ್ತು ಅಣುಗಳು, ಅದನ್ನು ನೀಡಲಾಗಿದೆ ಆಮ್ಲಜನಕದ ಪರಮಾಣುಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು ಸಮನಾಗಿರುತ್ತದೆ
ನೀರಿನ ಅಣುಗಳು ಅಥವಾ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅಯಾನುಗಳು.

ಈ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಾಗಿ:

ಆಮ್ಲಜನಕ ಪರಮಾಣುಗಳ ಕೊರತೆ ಆಮ್ಲೀಯ ವಾತಾವರಣದಲ್ಲಿ ನೀರಿನ ಅಣುವಿನಿಂದ ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳಲಾಗಿದೆ:

SO 3 2- + H 2 O - 2e - = SO 4 2- + 2H +;

ಹೆಚ್ಚುವರಿ ಆಮ್ಲಜನಕ ಪರಮಾಣುಗಳು ಆಮ್ಲೀಯ ವಾತಾವರಣದಲ್ಲಿ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅಯಾನುಗಳೊಂದಿಗೆ ಬಂಧಿಸುತ್ತದೆ
ನೀರಿನ ಅಣುಗಳು:

MnO 4 - + 8H + + 5e - = Mn 2+ + 4H 2 O;

4) ಫಲಿತಾಂಶದ ಸಮೀಕರಣಗಳನ್ನು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಸಮತೋಲನಕ್ಕಾಗಿ ಚಿಕ್ಕ ಅಂಶಗಳಿಂದ ಗುಣಿಸಿ:

SO 3 2- + H 2 O - 2e - = SO 4 2- + 2H + | 5 MnO 4 - + 8H + + 5e - = Mn 2+ +4H 2 O | 2

5SO 3 2- + 5H 2 O – l0e - = 5SO 4 2- + 10H + 2MnO 4 - + 16H + + 10e - = 2Mn 2+ +8H 2 O;

5) ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್-ಅಯಾನ್ ಸಮೀಕರಣಗಳನ್ನು ಸಾರಾಂಶಗೊಳಿಸಿ:

5SO 3 2- + 5H 2 O - 10e - + 2MnO 4 - + 16H + + 10e - = 5SO 4 2- + 10H + + 2Mn 2+ + 8H 2 O;

6) ಒಂದೇ ರೀತಿಯ ಪದಗಳನ್ನು ಕಡಿಮೆ ಮಾಡಿ ಮತ್ತು ಅಯಾನು-ಆಣ್ವಿಕ ಸಮೀಕರಣವನ್ನು ಪಡೆಯಿರಿ
OVR:

5SO 3 2- + 2MnO 4 - + 6H + = 5SO 4 2- + 2Mn 2+ + 3H 2 O;

7) ಪಡೆದ ಅಯಾನಿಕ್-ಆಣ್ವಿಕ ಸಮೀಕರಣವನ್ನು ಬಳಸಿ, ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಾಗಿ ಆಣ್ವಿಕ ಸಮೀಕರಣವನ್ನು ರಚಿಸಿ:

2KMnO 4 + 5Na 2 SO 3 + 3H 2 SO 4 = 2MnSO 4 + 5Na 2 SO 4 + K 2 SO 4 + 3H 2 O.

ರೆಡಾಕ್ಸ್ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳನ್ನು ಮೂರು ವಿಧಗಳಾಗಿ ವಿಂಗಡಿಸಲಾಗಿದೆ:

1) ಅಂತರ ಅಣು -ಇವುಗಳು ಆಕ್ಸಿಡೈಸಿಂಗ್ ಏಜೆಂಟ್ ಮತ್ತು ಕಡಿಮೆಗೊಳಿಸುವ ಏಜೆಂಟ್ ವಿಭಿನ್ನ ಪದಾರ್ಥಗಳಲ್ಲಿ ಇರುವ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಾಗಿವೆ:

2H 2 8 +6 O 4 (conc.) + Cu 0 = Cu +2 SO 4 + S +4 O 2 + 2H 2 O.

2) ಅಂತರ್ ಅಣು -ಇವುಗಳು ಆಕ್ಸಿಡೈಸಿಂಗ್ ಏಜೆಂಟ್ ಮತ್ತು ಕಡಿಮೆಗೊಳಿಸುವ ಏಜೆಂಟ್ ಒಂದೇ ಅಣುವಿನಲ್ಲಿರುವ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಾಗಿವೆ (ವಿವಿಧ ಅಂಶಗಳ ಪರಮಾಣುಗಳು):

2KS1 +5 O 3 -2 = 2KSl -1 + 3O 2 °

3) ಅಸಮಾನತೆ (ಸ್ವಯಂ-ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ-ಸ್ವಯಂ-ಗುಣಪಡಿಸುವ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು)
- ಇವುಗಳು ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಮತ್ತು ಕಡಿಮೆಗೊಳಿಸುವ ಪರಮಾಣುಗಳ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಾಗಿವೆ
ಅದೇ ಅಂಶ:

280. ವಿಧಾನವನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು ರೆಡಾಕ್ಸ್ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಿಗೆ ಸಮೀಕರಣಗಳನ್ನು ಮಾಡಿ
ಅರ್ಧ-ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು:

1) MnSO 4 + PbO 2 + HNO 3 → HMnO 4 + Pb(NO 3) 2 + PbSO 4 + H 2 O;

2) HgS + HNO 3 + HC1 → HgCl 2 + S + NO + H 2 O;

3) Zn + KNO 3 + KOH → K 2 ZnO 2 + NH 3 + H 2 O.

281. ವಿಧಾನವನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು ರೆಡಾಕ್ಸ್ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಿಗೆ ಸಮೀಕರಣಗಳನ್ನು ಮಾಡಿ
ಅರ್ಧ-ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು:

1) H 2 S + KMnO 4 + H 2 SO 4 → S + MnSO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O;

2) CuS + HNO 3 → Cu(NO 3) 2 + H 2 SO 4 + NO 2 + H 2 O;

3) I 2 + H 2 O + C1 2 → HIO 3 + HC1.

282. ವಿಧಾನವನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು ರೆಡಾಕ್ಸ್ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಿಗೆ ಸಮೀಕರಣಗಳನ್ನು ಮಾಡಿ
ಅರ್ಧ-ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು:

1) H 2 S + Na 2 SO 3 + H 2 SO 4 → S + Na 2 SO 4 + H 2 O;

2) KI + KC1O 3 + H 2 SO 4 → I 2 + KC1 + K 2 SO 4 + H 2 O;

3) KMnO 4 + NH 3 → KNO 3 + MnO 2 + KOH + H 2 O.

283. ವಿಧಾನವನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು ರೆಡಾಕ್ಸ್ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಿಗೆ ಸಮೀಕರಣಗಳನ್ನು ಮಾಡಿ
ಅರ್ಧ-ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು:

1) I 2 + HNO 3 → HNO 3 +NO + H 2 O;

2) HC1 + KMnO 4 → KS1 + MnC1 2 + C1 2 + H 2 O;

3) Bi(NO 3) 3 + SnCl 2 + NaOH → Bi + Na 2 SnO 3 + NaNO 3 + NaCl + H 2 O.

284. ವಿಧಾನವನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು ರೆಡಾಕ್ಸ್ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಿಗೆ ಸಮೀಕರಣಗಳನ್ನು ಮಾಡಿ
ಅರ್ಧ-ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು:

1) C1 2 + Br 2 + KOH → KS1 + KBrO 3 + H 2 O;

2) K 2 Cr 2 O 7 + HClO 4 + HI → Cr(ClO 4) 3 + KS1O 4 + I 2 + H 2 O;

3) Na 2 SO 3 → Na 2 SO 4 + Na 2 S.

285. ವಿಧಾನವನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು ರೆಡಾಕ್ಸ್ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಿಗೆ ಸಮೀಕರಣಗಳನ್ನು ಮಾಡಿ
ಅರ್ಧ-ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು:

1) Br 2 + H 2 S + H 2 O → HBr + H 2 SO 4;

2) Nal + H 2 SO 4 + NaIO 3 → Na 2 SO 4 + I 2 + H 2 O;

3) KMnO 4 + K 2 SO 3 + H 2 O → K 2 SO 4 + MnO 2 + KOH.

286. ವಿಧಾನವನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು ರೆಡಾಕ್ಸ್ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಿಗೆ ಸಮೀಕರಣಗಳನ್ನು ಮಾಡಿ
ಅರ್ಧ-ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು:

1) K 2 Cr 2 O 7 + HC1 → KS1 + CrC1 3 + C1 2 + H 2 O;

2) KClO 3 + FeCl 2 + HC1 → KC1 + FeCl 3 + H 2 O;

3) CoBr 2 + O 2 + KOH + H 2 O → Co(OH) 3 + KBr.

287. ವಿಧಾನವನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು ರೆಡಾಕ್ಸ್ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಿಗೆ ಸಮೀಕರಣಗಳನ್ನು ಮಾಡಿ
ಅರ್ಧ-ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು:

1) SbCl 3 + HgCl + NaOH → NaSbO 3 + NaCl + Hg + H 2 O;

2) Co + HNO 3 + H 2 SO 4 → CoSO 4 + N 2 + H 2 O;

3) Al + K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 → A1 2 (SO 4) 3 + Cr 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + H 2 O.

288. ವಿಧಾನವನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು ರೆಡಾಕ್ಸ್ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಿಗೆ ಸಮೀಕರಣಗಳನ್ನು ಮಾಡಿ
ಅರ್ಧ-ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು:

1) Co(NO 3) 2 + AgNO 3 + NaOH → Co(OH) 3 + Ag + NaNO 3;

2) H 2 O 2 + KMnO 4 + H 2 SO 4 → O 2 + MnSO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O;

3) C1 2 + NaOH → NaClO 3 + NaCl + H 2 O.

289. ವಿಧಾನವನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು ರೆಡಾಕ್ಸ್ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಿಗೆ ಸಮೀಕರಣಗಳನ್ನು ಮಾಡಿ
ಅರ್ಧ-ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು:

1) KMnO 4 + NaNO 2 + Ba(OH) 2 → BaMnO 4 + NaNO 3 + KOH + H 2 O;

2) Co(NO 3) 2 → Co 2 O 3 + NO 2 + O 2;

3) Bi 2 S 3 + HNO 3 →Bi(NO 3) 3 + NO + S + H 2 O.

290. ವಿಧಾನವನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು ರೆಡಾಕ್ಸ್ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಿಗೆ ಸಮೀಕರಣಗಳನ್ನು ಮಾಡಿ
ಅರ್ಧ-ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು:

1) KBr + KMnO 4 + H 2 O → Br 2 + MnO 2 + KOH;

2) FeS 2 + HMO 3 (conc.) → Fe(NO 3) 3 + H 2 SO 4 + NO 2;

3) Bi 2 O 3 + C1 2 + KOH → KBiO 3 + KC1 + H 2 O.

291. ವಿಧಾನವನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು ರೆಡಾಕ್ಸ್ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಿಗೆ ಸಮೀಕರಣಗಳನ್ನು ಮಾಡಿ
ಅರ್ಧ-ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು:

1) K 2 MnO 4 + H 2 O → MnO 2 + KMnO 4 + KOH;

2) Cr(OH) 3 + Br 2 + KOH → K 2 CrO 4 + KBr + H 2 O;

3) Zn + H 2 SO 4 (conc.) → ZnSO 4 + SO 2 + H 2 O.

292. ವಿಧಾನವನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು ರೆಡಾಕ್ಸ್ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಿಗೆ ಸಮೀಕರಣಗಳನ್ನು ಮಾಡಿ
ಅರ್ಧ-ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು:

1) MnSO 4 + KMnO 4 + H 2 O → MnO 2 + K 2 SO 4 + H 2 SO 4;

2) FeSO 4 + HNO 3 (conc.) → Fe(NO 3) 3 + H 2 SO 4 + NO 2 + H 2 O;

3) KMnO 4 + HNO 2 + H 2 SO 4 → HNO 3 + MnSO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O.

293. ವಿಧಾನವನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು ರೆಡಾಕ್ಸ್ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಿಗೆ ಸಮೀಕರಣಗಳನ್ನು ಮಾಡಿ
ಅರ್ಧ-ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು:

1) CuI + H 2 SO 4 + KMnO 4 → CuSO 4 + I 2 + MnSO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O;

2) Mg + H 2 SO 4 + HC1 → H 2 S + MgCl 2 + H 2 O;

3) NaCrO 2 + Br 2 + NaOH → Na 2 CrO 4 + NaBr + H 2 O.

294. ವಿಧಾನವನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು ರೆಡಾಕ್ಸ್ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಿಗೆ ಸಮೀಕರಣಗಳನ್ನು ಮಾಡಿ
ಅರ್ಧ-ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು:

1) A1 + KMnO 4 + H 2 SO 4 → A1 2 (SO 4) 3 + MnSO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O;

2) Cu 2 S + HNO 3 → Cu(NO 3) 2 + H 2 SO 4 + NO + H 2 O;

3) K 2 Cr 2 O 7 + SnCb + HC1 → KC1 + CrCl 3 + SnCl 4 + H 2 O.

295. ವಿಧಾನವನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು ರೆಡಾಕ್ಸ್ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಿಗೆ ಸಮೀಕರಣಗಳನ್ನು ಮಾಡಿ
ಅರ್ಧ-ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು:

1) CrC1 3 + AgCl + NaOH → Na 2 CrO 4 + NaCl + Ag + H 2 O;

2) KMnO 4 + FeSO 4 + H 2 SO 4 → K 2 SO 4 + MnSO 4 + Fe 2 (SO 4) 3 + H 2 O;

3) KOH + C1O 2 → KC1O 3 + KC1O 2 + H 2 O.

296. ವಿಧಾನವನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು ರೆಡಾಕ್ಸ್ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಿಗೆ ಸಮೀಕರಣಗಳನ್ನು ಮಾಡಿ
ಅರ್ಧ-ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು:

1) Fe(OH) 3 + C1 2 + KOH → K 2 FeO 4 + KS1 + H 2 O;

2) NaNO 3 + Hg + H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + HgSO 4 + NO + H 2 O;

3) CrCl 3 + PbO 2 + KOH → K 2 CrO 4 + PbO + KC1 + H 2 O.

297. ವಿಧಾನವನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು ರೆಡಾಕ್ಸ್ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಿಗೆ ಸಮೀಕರಣಗಳನ್ನು ಮಾಡಿ
ಅರ್ಧ-ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು:

1) KClO 3 + FeSO 4 + H 2 SO 4 → KC1 + Fe 2 (SO 4) 3 + H 2 O;

2) P + HNO 3 + H 2 O → H 3 PO 4 + NO;

3) KNO 2 + KI + H 2 SO 4 → NO + I 2 + K 2 SO 4 + H 2 O.

298. ವಿಧಾನವನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು ರೆಡಾಕ್ಸ್ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಿಗೆ ಸಮೀಕರಣಗಳನ್ನು ಮಾಡಿ
ಅರ್ಧ-ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು:

1) SnSO 4 + K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 → Sn(SO 4) 2 + Cr 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + H 2 O;

2) P + H 2 SO 4 (conc.) → H 3 PO 4 + SO 2 + H 2 O;

3) MnO 2 + KClO 3 + KOH → K 2 MnO 4 + KC1 + H 2 O.

299. ವಿಧಾನವನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು ರೆಡಾಕ್ಸ್ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಿಗೆ ಸಮೀಕರಣಗಳನ್ನು ಮಾಡಿ
ಅರ್ಧ-ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು:

1) KMnO 4 + PH 3 + HNO 3 → Mn(NO 3) 2 + H 3 PO 4 + KNO 3 + H 2 O;

2) MnO 2 + CrC1 3 + NaOH → Na 2 CrO 4 + MnC1 2 + H 2 O;

3) Cu + HNO 3 (conc.) → Cu(NO 3) 2 + NO 2 + H 2 O.

300. ವಿಧಾನವನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು ರೆಡಾಕ್ಸ್ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಿಗೆ ಸಮೀಕರಣಗಳನ್ನು ಮಾಡಿ
ಅರ್ಧ-ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು:

1) MnS + HNO 3 → MnSO 4 + NO 2 + H 2 O;

2) H 2 O 2 + K 2 Cr 2 O 7 + HC1 → CrC1 3 + KS1 + O 2 + H 2 O;

3) KI + Cu(NO 3) 2 → Cul + KNO 3 + I 2.

301. ವಿಧಾನವನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು ರೆಡಾಕ್ಸ್ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಿಗೆ ಸಮೀಕರಣಗಳನ್ನು ಮಾಡಿ
ಅರ್ಧ-ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು:

1) NaCl + MnO 2 + H 2 SO 4 → C1 2 + MnSO 4 + Na 2 SO 4 + H 2 O;

2) (NH 4) 2 Cr 2 O 7 → N 2 + Cr 2 O 3 + H 2 O;

3) H 3 PO 3 + KMnO 4 + H 2 SO 4 → H 3 PO 4 + MnSO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O.

302. ವಿಧಾನವನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು ರೆಡಾಕ್ಸ್ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಿಗೆ ಸಮೀಕರಣಗಳನ್ನು ಮಾಡಿ
ಅರ್ಧ-ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು:

1) Cr 2 (SO 4) 3 + H 2 O 2 + NaOH → Na 2 SO 4 + Na 2 CrO 4 + H 2 O;

2) MnO 2 + KBr + H 2 SO 4 → K 2 SO 4 + MnSO 4 + Br 2 + H 2 O;

3) NH 4 C1O 4 + P → H 3 PO 4 + C1 2 + N 2 + H 2 O.

303. ವಿಧಾನವನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು ರೆಡಾಕ್ಸ್ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಿಗೆ ಸಮೀಕರಣಗಳನ್ನು ಮಾಡಿ
ಅರ್ಧ-ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು:

1) KMnO 4 + K 2 SO 3 + H 2 SO 4 → MnSO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O;

2) Ca 3 (PO 4) 2 + C + SiO 2 → CaSiO 3 + CO + P;

3) C1O 2 + Ba(OH) 2 → Ba(ClO 2) 2 + Ba(ClO 3) 2 + H 2 O.

304. ವಿಧಾನವನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು ರೆಡಾಕ್ಸ್ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಿಗೆ ಸಮೀಕರಣಗಳನ್ನು ಮಾಡಿ
ಅರ್ಧ-ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು:

1) KMnO 4 + K 2 SO 3 + KOH → K 2 MnO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O;

2) H 3 PO 3 + SnCl 2 + H 2 O → HC1 + Sn + H 3 PO 4;

3) MnO 2 + H 2 O 2 + H 2 SO 4 → MnSO 4 + O 2 + H 2 O.