ಆವರ್ತ ಕೋಷ್ಟಕದಲ್ಲಿ ವ್ಯಾ. ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳ ವರ್ಣಮಾಲೆಯ ಪಟ್ಟಿ. ಗುಂಪುಗಳಲ್ಲಿ ವೇಲೆನ್ಸ್ ಅಂಶಗಳು

ಸೂಚನೆಗಳು

ಆವರ್ತಕ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯು ಬಹು-ಅಂತಸ್ತಿನ "ಮನೆ"ಯಾಗಿದ್ದು, ಹೆಚ್ಚಿನ ಸಂಖ್ಯೆಯ ಅಪಾರ್ಟ್ಮೆಂಟ್ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ. ಪ್ರತಿ "ಬಾಡಿಗೆದಾರ" ಅಥವಾ ತನ್ನ ಸ್ವಂತ ಅಪಾರ್ಟ್ಮೆಂಟ್ನಲ್ಲಿ ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಸಂಖ್ಯೆಯ ಅಡಿಯಲ್ಲಿ, ಇದು ಶಾಶ್ವತವಾಗಿದೆ. ಇದರ ಜೊತೆಗೆ, ಅಂಶವು "ಉಪನಾಮ" ಅಥವಾ ಆಮ್ಲಜನಕ, ಬೋರಾನ್ ಅಥವಾ ಸಾರಜನಕದಂತಹ ಹೆಸರನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ. ಈ ಡೇಟಾಗೆ ಹೆಚ್ಚುವರಿಯಾಗಿ, ಪ್ರತಿ "ಅಪಾರ್ಟ್ಮೆಂಟ್" ಸಾಪೇಕ್ಷ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯಂತಹ ಮಾಹಿತಿಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ, ಇದು ನಿಖರವಾದ ಅಥವಾ ದುಂಡಾದ ಮೌಲ್ಯಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರಬಹುದು.

ಯಾವುದೇ ಮನೆಯಂತೆ, "ಪ್ರವೇಶಗಳು" ಇವೆ, ಅವುಗಳೆಂದರೆ ಗುಂಪುಗಳು. ಇದಲ್ಲದೆ, ಗುಂಪುಗಳಲ್ಲಿ ಅಂಶಗಳು ಎಡ ಮತ್ತು ಬಲಭಾಗದಲ್ಲಿವೆ, ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ. ಅವುಗಳಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚಿನವು ಯಾವ ಬದಿಯಲ್ಲಿವೆ ಎಂಬುದನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿ, ಆ ಭಾಗವನ್ನು ಮುಖ್ಯ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಇತರ ಉಪಗುಂಪು, ಅದರ ಪ್ರಕಾರ, ದ್ವಿತೀಯಕವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಟೇಬಲ್ "ಮಹಡಿಗಳು" ಅಥವಾ ಅವಧಿಗಳನ್ನು ಸಹ ಹೊಂದಿದೆ. ಇದಲ್ಲದೆ, ಅವಧಿಗಳು ದೊಡ್ಡದಾಗಿರಬಹುದು (ಎರಡು ಸಾಲುಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತದೆ) ಮತ್ತು ಚಿಕ್ಕದಾಗಿರಬಹುದು (ಕೇವಲ ಒಂದು ಸಾಲನ್ನು ಹೊಂದಿರಬಹುದು).

ಟೇಬಲ್ ಒಂದು ಅಂಶದ ಪರಮಾಣುವಿನ ರಚನೆಯನ್ನು ತೋರಿಸುತ್ತದೆ, ಪ್ರತಿಯೊಂದೂ ಪ್ರೋಟಾನ್ಗಳು ಮತ್ತು ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್ಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಧನಾತ್ಮಕ ಆವೇಶದ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ ಅನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ, ಜೊತೆಗೆ ಅದರ ಸುತ್ತಲೂ ತಿರುಗುವ ಋಣಾತ್ಮಕ ವಿದ್ಯುದಾವೇಶದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳು. ಪ್ರೋಟಾನ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯು ಸಂಖ್ಯಾತ್ಮಕವಾಗಿ ಒಂದೇ ಆಗಿರುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಅಂಶದ ಸರಣಿ ಸಂಖ್ಯೆಯಿಂದ ಕೋಷ್ಟಕದಲ್ಲಿ ನಿರ್ಧರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶ ಸಲ್ಫರ್ #16, ಆದ್ದರಿಂದ ಇದು 16 ಪ್ರೋಟಾನ್‌ಗಳು ಮತ್ತು 16 ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ.

ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಲು (ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್‌ನಲ್ಲಿರುವ ತಟಸ್ಥ ಕಣಗಳು), ಅದರ ಪರಮಾಣು ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ಅಂಶದ ಸಾಪೇಕ್ಷ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯಿಂದ ಕಳೆಯಿರಿ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಕಬ್ಬಿಣವು 56 ರ ಸಾಪೇಕ್ಷ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ ಮತ್ತು ಪರಮಾಣು ಸಂಖ್ಯೆ 26. ಆದ್ದರಿಂದ, ಕಬ್ಬಿಣಕ್ಕೆ 56 - 26 = 30 ಪ್ರೋಟಾನ್ಗಳು.

ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್‌ನಿಂದ ವಿಭಿನ್ನ ದೂರದಲ್ಲಿವೆ, ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಮಟ್ಟವನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ. ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ (ಅಥವಾ ಶಕ್ತಿ) ಮಟ್ಟಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಲು, ಅಂಶವು ಇರುವ ಅವಧಿಯ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ನೀವು ನೋಡಬೇಕು. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ 3 ನೇ ಅವಧಿಯಲ್ಲಿದೆ, ಆದ್ದರಿಂದ ಇದು 3 ಹಂತಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ.

ಗುಂಪಿನ ಸಂಖ್ಯೆಯಿಂದ (ಆದರೆ ಮುಖ್ಯ ಉಪಗುಂಪಿಗೆ ಮಾತ್ರ) ನೀವು ಹೆಚ್ಚಿನ ವೇಲೆನ್ಸಿಯನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಬಹುದು. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಮುಖ್ಯ ಉಪಗುಂಪಿನ (ಲಿಥಿಯಂ, ಸೋಡಿಯಂ, ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್, ಇತ್ಯಾದಿ) ಮೊದಲ ಗುಂಪಿನ ಅಂಶಗಳು 1 ರ ವೇಲೆನ್ಸಿಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ. ಅದರ ಪ್ರಕಾರ, ಎರಡನೇ ಗುಂಪಿನ ಅಂಶಗಳು (ಬೆರಿಲಿಯಮ್, ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್, ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ, ಇತ್ಯಾದಿ) ವೇಲೆನ್ಸಿಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ. 2.

ಟೇಬಲ್ ಬಳಸಿ ಅಂಶಗಳ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಸಹ ನೀವು ವಿಶ್ಲೇಷಿಸಬಹುದು. ಎಡದಿಂದ ಬಲಕ್ಕೆ, ಲೋಹೀಯ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ದುರ್ಬಲಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಲೋಹವಲ್ಲದ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತವೆ. ಇದು ಅವಧಿ 2 ರ ಉದಾಹರಣೆಯಲ್ಲಿ ಸ್ಪಷ್ಟವಾಗಿ ಕಂಡುಬರುತ್ತದೆ: ಇದು ಕ್ಷಾರೀಯ ಲೋಹದ ಸೋಡಿಯಂನಿಂದ ಪ್ರಾರಂಭವಾಗುತ್ತದೆ, ನಂತರ ಕ್ಷಾರೀಯ ಭೂಮಿಯ ಲೋಹದ ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್, ಅದರ ನಂತರ ಆಂಫೋಟೆರಿಕ್ ಅಂಶ ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ, ನಂತರ ಲೋಹವಲ್ಲದ ಸಿಲಿಕಾನ್, ರಂಜಕ, ಸಲ್ಫರ್ ಮತ್ತು ಅವಧಿಯು ಅನಿಲ ಪದಾರ್ಥಗಳೊಂದಿಗೆ ಕೊನೆಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ. - ಕ್ಲೋರಿನ್ ಮತ್ತು ಆರ್ಗಾನ್. ಮುಂದಿನ ಅವಧಿಯಲ್ಲಿ, ಇದೇ ರೀತಿಯ ಅವಲಂಬನೆಯನ್ನು ಗಮನಿಸಬಹುದು.

ಮೇಲಿನಿಂದ ಕೆಳಕ್ಕೆ, ಒಂದು ಮಾದರಿಯನ್ನು ಸಹ ಗಮನಿಸಬಹುದು - ಲೋಹೀಯ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಲೋಹವಲ್ಲದ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ದುರ್ಬಲಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ. ಅಂದರೆ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಸೋಡಿಯಂಗೆ ಹೋಲಿಸಿದರೆ ಸೀಸಿಯಮ್ ಹೆಚ್ಚು ಸಕ್ರಿಯವಾಗಿದೆ.

ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕವನ್ನು ಹೇಗೆ ಬಳಸುವುದು? ಪ್ರಾರಂಭಿಸದ ವ್ಯಕ್ತಿಗೆ, ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕವನ್ನು ಓದುವುದು ಎಲ್ವೆಸ್ನ ಪ್ರಾಚೀನ ರೂನ್ಗಳನ್ನು ನೋಡುವ ಗ್ನೋಮ್ನಂತೆಯೇ ಇರುತ್ತದೆ. ಮತ್ತು ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕವು ಪ್ರಪಂಚದ ಬಗ್ಗೆ ನಿಮಗೆ ಬಹಳಷ್ಟು ಹೇಳಬಹುದು.

ಪರೀಕ್ಷೆಯಲ್ಲಿ ನಿಮಗೆ ಉತ್ತಮವಾಗಿ ಸೇವೆ ಸಲ್ಲಿಸುವುದರ ಜೊತೆಗೆ, ಬೃಹತ್ ಸಂಖ್ಯೆಯ ರಾಸಾಯನಿಕ ಮತ್ತು ದೈಹಿಕ ಸಮಸ್ಯೆಗಳನ್ನು ಪರಿಹರಿಸುವಲ್ಲಿ ಇದು ಸರಳವಾಗಿ ಭರಿಸಲಾಗದಂತಿದೆ. ಆದರೆ ಅದನ್ನು ಓದುವುದು ಹೇಗೆ? ಅದೃಷ್ಟವಶಾತ್, ಇಂದು ಪ್ರತಿಯೊಬ್ಬರೂ ಈ ಕಲೆಯನ್ನು ಕಲಿಯಬಹುದು. ಈ ಲೇಖನದಲ್ಲಿ ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕವನ್ನು ಹೇಗೆ ಅರ್ಥಮಾಡಿಕೊಳ್ಳುವುದು ಎಂದು ನಾವು ನಿಮಗೆ ಹೇಳುತ್ತೇವೆ.

ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳ ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕ (ಮೆಂಡಲೀವ್ನ ಕೋಷ್ಟಕ) ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳ ವರ್ಗೀಕರಣವಾಗಿದ್ದು, ಪರಮಾಣು ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ನ ಚಾರ್ಜ್ನಲ್ಲಿ ಅಂಶಗಳ ವಿವಿಧ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳ ಅವಲಂಬನೆಯನ್ನು ಸ್ಥಾಪಿಸುತ್ತದೆ.

ಟೇಬಲ್ ರಚನೆಯ ಇತಿಹಾಸ

ಯಾರಾದರೂ ಹಾಗೆ ಭಾವಿಸಿದರೆ ಡಿಮಿಟ್ರಿ ಇವನೊವಿಚ್ ಮೆಂಡಲೀವ್ ಸರಳ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರಜ್ಞರಲ್ಲ. ಅವರು ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರಜ್ಞ, ಭೌತಶಾಸ್ತ್ರಜ್ಞ, ಭೂವಿಜ್ಞಾನಿ, ಮಾಪನಶಾಸ್ತ್ರಜ್ಞ, ಪರಿಸರಶಾಸ್ತ್ರಜ್ಞ, ಅರ್ಥಶಾಸ್ತ್ರಜ್ಞ, ತೈಲ ಕೆಲಸಗಾರ, ಏರೋನಾಟ್, ಉಪಕರಣ ತಯಾರಕ ಮತ್ತು ಶಿಕ್ಷಕರಾಗಿದ್ದರು. ಅವರ ಜೀವನದಲ್ಲಿ, ವಿಜ್ಞಾನಿ ಜ್ಞಾನದ ವಿವಿಧ ಕ್ಷೇತ್ರಗಳಲ್ಲಿ ಸಾಕಷ್ಟು ಮೂಲಭೂತ ಸಂಶೋಧನೆಗಳನ್ನು ನಡೆಸುವಲ್ಲಿ ಯಶಸ್ವಿಯಾದರು. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ವೋಡ್ಕಾ - 40 ಡಿಗ್ರಿಗಳ ಆದರ್ಶ ಶಕ್ತಿಯನ್ನು ಲೆಕ್ಕಹಾಕಿದವರು ಮೆಂಡಲೀವ್ ಎಂದು ವ್ಯಾಪಕವಾಗಿ ನಂಬಲಾಗಿದೆ.

ಮೆಂಡಲೀವ್ ವೋಡ್ಕಾದ ಬಗ್ಗೆ ಹೇಗೆ ಭಾವಿಸಿದ್ದಾರೆಂದು ನಮಗೆ ತಿಳಿದಿಲ್ಲ, ಆದರೆ "ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ಆಲ್ಕೋಹಾಲ್ ಸಂಯೋಜನೆಯ ಕುರಿತು ಪ್ರವಚನ" ಎಂಬ ವಿಷಯದ ಕುರಿತು ಅವರ ಪ್ರಬಂಧವು ವೋಡ್ಕಾದೊಂದಿಗೆ ಯಾವುದೇ ಸಂಬಂಧವನ್ನು ಹೊಂದಿಲ್ಲ ಮತ್ತು 70 ಡಿಗ್ರಿಗಳಿಂದ ಆಲ್ಕೋಹಾಲ್ ಸಾಂದ್ರತೆಯನ್ನು ಪರಿಗಣಿಸಿದೆ ಎಂದು ನಮಗೆ ಖಚಿತವಾಗಿ ತಿಳಿದಿದೆ. ವಿಜ್ಞಾನಿಗಳ ಎಲ್ಲಾ ಅರ್ಹತೆಗಳೊಂದಿಗೆ, ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳ ಆವರ್ತಕ ನಿಯಮದ ಆವಿಷ್ಕಾರ - ಪ್ರಕೃತಿಯ ಮೂಲಭೂತ ನಿಯಮಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದಾಗಿದೆ, ಅವರಿಗೆ ವ್ಯಾಪಕ ಖ್ಯಾತಿಯನ್ನು ತಂದುಕೊಟ್ಟಿತು.

ಒಂದು ದಂತಕಥೆಯ ಪ್ರಕಾರ ವಿಜ್ಞಾನಿ ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದ ಬಗ್ಗೆ ಕನಸು ಕಂಡನು, ಅದರ ನಂತರ ಅವನು ಮಾಡಬೇಕಾಗಿರುವುದು ಕಾಣಿಸಿಕೊಂಡ ಕಲ್ಪನೆಯನ್ನು ಪರಿಷ್ಕರಿಸುವುದು. ಆದರೆ, ಎಲ್ಲವೂ ತುಂಬಾ ಸರಳವಾಗಿದ್ದರೆ.. ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದ ರಚನೆಯ ಈ ಆವೃತ್ತಿಯು, ಸ್ಪಷ್ಟವಾಗಿ, ದಂತಕಥೆಗಿಂತ ಹೆಚ್ಚೇನೂ ಅಲ್ಲ. ಟೇಬಲ್ ಅನ್ನು ಹೇಗೆ ತೆರೆಯಲಾಗಿದೆ ಎಂದು ಕೇಳಿದಾಗ, ಡಿಮಿಟ್ರಿ ಇವನೊವಿಚ್ ಸ್ವತಃ ಉತ್ತರಿಸಿದರು: " ನಾನು ಬಹುಶಃ ಇಪ್ಪತ್ತು ವರ್ಷಗಳಿಂದ ಅದರ ಬಗ್ಗೆ ಯೋಚಿಸುತ್ತಿದ್ದೇನೆ ಮತ್ತು ನೀವು ಯೋಚಿಸುತ್ತಿದ್ದೀರಿ: ನಾನು ಅಲ್ಲಿ ಕುಳಿತಿದ್ದೆ ಮತ್ತು ಇದ್ದಕ್ಕಿದ್ದಂತೆ ... ಅದು ಮುಗಿದಿದೆ.

ಹತ್ತೊಂಬತ್ತನೇ ಶತಮಾನದ ಮಧ್ಯಭಾಗದಲ್ಲಿ, ತಿಳಿದಿರುವ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳನ್ನು (63 ಅಂಶಗಳು ತಿಳಿದಿದ್ದವು) ಜೋಡಿಸುವ ಪ್ರಯತ್ನಗಳನ್ನು ಹಲವಾರು ವಿಜ್ಞಾನಿಗಳು ಸಮಾನಾಂತರವಾಗಿ ಕೈಗೊಂಡರು. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, 1862 ರಲ್ಲಿ, ಅಲೆಕ್ಸಾಂಡ್ರೆ ಎಮಿಲ್ ಚಾಂಕೋರ್ಟೊಯಿಸ್ ಒಂದು ಸುರುಳಿಯ ಉದ್ದಕ್ಕೂ ಅಂಶಗಳನ್ನು ಇರಿಸಿದರು ಮತ್ತು ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳ ಆವರ್ತಕ ಪುನರಾವರ್ತನೆಯನ್ನು ಗಮನಿಸಿದರು.

ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರಜ್ಞ ಮತ್ತು ಸಂಗೀತಗಾರ ಜಾನ್ ಅಲೆಕ್ಸಾಂಡರ್ ನ್ಯೂಲ್ಯಾಂಡ್ಸ್ ತನ್ನ ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದ ಆವೃತ್ತಿಯನ್ನು 1866 ರಲ್ಲಿ ಪ್ರಸ್ತಾಪಿಸಿದರು. ಒಂದು ಕುತೂಹಲಕಾರಿ ಸಂಗತಿಯೆಂದರೆ, ವಿಜ್ಞಾನಿ ಅಂಶಗಳ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯಲ್ಲಿ ಕೆಲವು ರೀತಿಯ ಅತೀಂದ್ರಿಯ ಸಂಗೀತ ಸಾಮರಸ್ಯವನ್ನು ಕಂಡುಹಿಡಿಯಲು ಪ್ರಯತ್ನಿಸಿದರು. ಇತರ ಪ್ರಯತ್ನಗಳಲ್ಲಿ, ಮೆಂಡಲೀವ್ ಅವರ ಪ್ರಯತ್ನವೂ ಇತ್ತು, ಅದು ಯಶಸ್ಸಿನ ಕಿರೀಟವನ್ನು ಪಡೆಯಿತು.

1869 ರಲ್ಲಿ, ಮೊದಲ ಟೇಬಲ್ ರೇಖಾಚಿತ್ರವನ್ನು ಪ್ರಕಟಿಸಲಾಯಿತು, ಮತ್ತು ಮಾರ್ಚ್ 1, 1869 ಆವರ್ತಕ ಕಾನೂನು ತೆರೆದ ದಿನವೆಂದು ಪರಿಗಣಿಸಲಾಗಿದೆ. ಮೆಂಡಲೀವ್ ಅವರ ಆವಿಷ್ಕಾರದ ಸಾರವೆಂದರೆ ಹೆಚ್ಚುತ್ತಿರುವ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯೊಂದಿಗೆ ಅಂಶಗಳ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಏಕತಾನತೆಯಿಂದ ಬದಲಾಗುವುದಿಲ್ಲ, ಆದರೆ ನಿಯತಕಾಲಿಕವಾಗಿ ಬದಲಾಗುತ್ತವೆ.

ಟೇಬಲ್ನ ಮೊದಲ ಆವೃತ್ತಿಯು ಕೇವಲ 63 ಅಂಶಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿತ್ತು, ಆದರೆ ಮೆಂಡಲೀವ್ ಹಲವಾರು ಅಸಾಂಪ್ರದಾಯಿಕ ನಿರ್ಧಾರಗಳನ್ನು ಮಾಡಿದರು. ಆದ್ದರಿಂದ, ಇನ್ನೂ ಪತ್ತೆಯಾಗದ ಅಂಶಗಳಿಗಾಗಿ ಟೇಬಲ್‌ನಲ್ಲಿ ಜಾಗವನ್ನು ಬಿಡಲು ಅವರು ಊಹಿಸಿದರು ಮತ್ತು ಕೆಲವು ಅಂಶಗಳ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗಳನ್ನು ಸಹ ಬದಲಾಯಿಸಿದರು. ಮೆಂಡಲೀವ್ ಪಡೆದ ಕಾನೂನಿನ ಮೂಲಭೂತ ನಿಖರತೆಯು ಗ್ಯಾಲಿಯಮ್, ಸ್ಕ್ಯಾಂಡಿಯಮ್ ಮತ್ತು ಜರ್ಮೇನಿಯಮ್ನ ಆವಿಷ್ಕಾರದ ನಂತರ, ವಿಜ್ಞಾನಿಗಳು ಅದರ ಅಸ್ತಿತ್ವವನ್ನು ಊಹಿಸಿದ ನಂತರ ಬಹಳ ಬೇಗ ದೃಢಪಡಿಸಿದರು.

ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದ ಆಧುನಿಕ ನೋಟ

ಕೆಳಗೆ ಟೇಬಲ್ ಸ್ವತಃ ಆಗಿದೆ

ಇಂದು, ಪರಮಾಣು ತೂಕದ (ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ) ಬದಲಿಗೆ, ಪರಮಾಣು ಸಂಖ್ಯೆಯ ಪರಿಕಲ್ಪನೆಯನ್ನು (ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್‌ನಲ್ಲಿರುವ ಪ್ರೋಟಾನ್‌ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ) ಅಂಶಗಳನ್ನು ಕ್ರಮಗೊಳಿಸಲು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಕೋಷ್ಟಕವು 120 ಅಂಶಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿದೆ, ಪರಮಾಣು ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು (ಪ್ರೋಟಾನ್‌ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ) ಹೆಚ್ಚಿಸುವ ಕ್ರಮದಲ್ಲಿ ಎಡದಿಂದ ಬಲಕ್ಕೆ ಜೋಡಿಸಲಾಗಿದೆ.

ಟೇಬಲ್ ಕಾಲಮ್ಗಳು ಕರೆಯಲ್ಪಡುವ ಗುಂಪುಗಳನ್ನು ಪ್ರತಿನಿಧಿಸುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಸಾಲುಗಳು ಅವಧಿಗಳನ್ನು ಪ್ರತಿನಿಧಿಸುತ್ತವೆ. ಕೋಷ್ಟಕವು 18 ಗುಂಪುಗಳು ಮತ್ತು 8 ಅವಧಿಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ.

1. ಎಡದಿಂದ ಬಲಕ್ಕೆ ಒಂದು ಅವಧಿಯಲ್ಲಿ ಚಲಿಸುವಾಗ ಅಂಶಗಳ ಲೋಹೀಯ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ವಿರುದ್ಧ ದಿಕ್ಕಿನಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ.
2. ಅವಧಿಗಳ ಉದ್ದಕ್ಕೂ ಎಡದಿಂದ ಬಲಕ್ಕೆ ಚಲಿಸುವಾಗ ಪರಮಾಣುಗಳ ಗಾತ್ರಗಳು ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತವೆ.
3. ನೀವು ಗುಂಪಿನ ಮೂಲಕ ಮೇಲಿನಿಂದ ಕೆಳಕ್ಕೆ ಚಲಿಸುವಾಗ, ಕಡಿಮೆಗೊಳಿಸುವ ಲೋಹದ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತವೆ.
4. ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಮತ್ತು ಲೋಹವಲ್ಲದ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ನೀವು ಎಡದಿಂದ ಬಲಕ್ಕೆ ಚಲಿಸುವಾಗ ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತವೆ.

ಟೇಬಲ್ನಿಂದ ಒಂದು ಅಂಶದ ಬಗ್ಗೆ ನಾವು ಏನು ಕಲಿಯುತ್ತೇವೆ? ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಟೇಬಲ್ನಲ್ಲಿ ಮೂರನೇ ಅಂಶವನ್ನು ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳೋಣ - ಲಿಥಿಯಂ, ಮತ್ತು ಅದನ್ನು ವಿವರವಾಗಿ ಪರಿಗಣಿಸಿ.

ಮೊದಲನೆಯದಾಗಿ, ನಾವು ಅಂಶದ ಚಿಹ್ನೆಯನ್ನು ಮತ್ತು ಅದರ ಕೆಳಗೆ ಅದರ ಹೆಸರನ್ನು ನೋಡುತ್ತೇವೆ. ಮೇಲಿನ ಎಡ ಮೂಲೆಯಲ್ಲಿ ಅಂಶದ ಪರಮಾಣು ಸಂಖ್ಯೆ ಇದೆ, ಈ ಕ್ರಮದಲ್ಲಿ ಅಂಶವನ್ನು ಕೋಷ್ಟಕದಲ್ಲಿ ಜೋಡಿಸಲಾಗಿದೆ. ಪರಮಾಣು ಸಂಖ್ಯೆ, ಈಗಾಗಲೇ ಹೇಳಿದಂತೆ, ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್‌ನಲ್ಲಿರುವ ಪ್ರೋಟಾನ್‌ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಗೆ ಸಮನಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಧನಾತ್ಮಕ ಪ್ರೋಟಾನ್‌ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಪರಮಾಣುವಿನಲ್ಲಿ ಋಣಾತ್ಮಕ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಗೆ ಸಮನಾಗಿರುತ್ತದೆ (ಐಸೊಟೋಪ್‌ಗಳನ್ನು ಹೊರತುಪಡಿಸಿ).

ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಪರಮಾಣು ಸಂಖ್ಯೆಯ ಅಡಿಯಲ್ಲಿ ಸೂಚಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ (ಟೇಬಲ್ನ ಈ ಆವೃತ್ತಿಯಲ್ಲಿ). ನಾವು ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಹತ್ತಿರದ ಪೂರ್ಣಾಂಕಕ್ಕೆ ಸುತ್ತಿದರೆ, ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ ಸಂಖ್ಯೆ ಎಂದು ಕರೆಯಲ್ಪಡುವದನ್ನು ನಾವು ಪಡೆಯುತ್ತೇವೆ. ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ ಸಂಖ್ಯೆ ಮತ್ತು ಪರಮಾಣು ಸಂಖ್ಯೆಯ ನಡುವಿನ ವ್ಯತ್ಯಾಸವು ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ನಲ್ಲಿರುವ ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ನೀಡುತ್ತದೆ. ಹೀಗಾಗಿ, ಹೀಲಿಯಂ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್‌ನಲ್ಲಿರುವ ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ ಎರಡು ಮತ್ತು ಲಿಥಿಯಂನಲ್ಲಿ ಅದು ನಾಲ್ಕು.

ನಮ್ಮ ಕೋರ್ಸ್ "ಡಮ್ಮೀಸ್‌ಗಾಗಿ ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕ" ಕೊನೆಗೊಂಡಿದೆ. ಕೊನೆಯಲ್ಲಿ, ವಿಷಯಾಧಾರಿತ ವೀಡಿಯೊವನ್ನು ವೀಕ್ಷಿಸಲು ನಾವು ನಿಮ್ಮನ್ನು ಆಹ್ವಾನಿಸುತ್ತೇವೆ ಮತ್ತು ಮೆಂಡಲೀವ್ನ ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕವನ್ನು ಹೇಗೆ ಬಳಸುವುದು ಎಂಬ ಪ್ರಶ್ನೆಯು ನಿಮಗೆ ಸ್ಪಷ್ಟವಾಗಿದೆ ಎಂದು ನಾವು ಭಾವಿಸುತ್ತೇವೆ. ಹೊಸ ವಿಷಯವನ್ನು ಏಕಾಂಗಿಯಾಗಿ ಅಧ್ಯಯನ ಮಾಡುವುದು ಯಾವಾಗಲೂ ಹೆಚ್ಚು ಪರಿಣಾಮಕಾರಿ ಎಂದು ನಾವು ನಿಮಗೆ ನೆನಪಿಸುತ್ತೇವೆ, ಆದರೆ ಅನುಭವಿ ಮಾರ್ಗದರ್ಶಕರ ಸಹಾಯದಿಂದ. ಅದಕ್ಕಾಗಿಯೇ ನೀವು ವಿದ್ಯಾರ್ಥಿ ಸೇವೆಯ ಬಗ್ಗೆ ಎಂದಿಗೂ ಮರೆಯಬಾರದು, ಅದು ನಿಮ್ಮೊಂದಿಗೆ ಅದರ ಜ್ಞಾನ ಮತ್ತು ಅನುಭವವನ್ನು ಸಂತೋಷದಿಂದ ಹಂಚಿಕೊಳ್ಳುತ್ತದೆ.

ಆವರ್ತಕ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯು ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳ ಆದೇಶದ ಗುಂಪಾಗಿದೆ, ಅವುಗಳ ನೈಸರ್ಗಿಕ ವರ್ಗೀಕರಣ, ಇದು ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳ ಆವರ್ತಕ ಕಾನೂನಿನ ಗ್ರಾಫಿಕ್ (ಕೋಷ್ಟಕ) ಅಭಿವ್ಯಕ್ತಿಯಾಗಿದೆ. ಇದರ ರಚನೆಯು ಆಧುನಿಕ ರಚನೆಯನ್ನು ಹೋಲುವ ಅನೇಕ ವಿಧಗಳಲ್ಲಿ, 1869-1871 ರಲ್ಲಿ ಆವರ್ತಕ ಕಾನೂನಿನ ಆಧಾರದ ಮೇಲೆ D. I. ಮೆಂಡಲೀವ್ ಅಭಿವೃದ್ಧಿಪಡಿಸಿದರು.

ಆವರ್ತಕ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯ ಮೂಲಮಾದರಿಯು "ಅವುಗಳ ಪರಮಾಣು ತೂಕ ಮತ್ತು ರಾಸಾಯನಿಕ ಹೋಲಿಕೆಯ ಆಧಾರದ ಮೇಲೆ ಅಂಶಗಳ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯ ಅನುಭವ", ಮಾರ್ಚ್ 1, 1869 ರಂದು D. I. ಮೆಂಡಲೀವ್ ಅವರಿಂದ ಸಂಕಲಿಸಲ್ಪಟ್ಟಿದೆ. ಎರಡೂವರೆ ವರ್ಷಗಳ ಅವಧಿಯಲ್ಲಿ, ವಿಜ್ಞಾನಿ ನಿರಂತರವಾಗಿ ಸುಧಾರಿಸಿದರು. "ವ್ಯವಸ್ಥೆಯ ಅನುಭವ", ಗುಂಪುಗಳು, ಸರಣಿಗಳು ಮತ್ತು ಅಂಶಗಳ ಅವಧಿಗಳ ಕಲ್ಪನೆಯನ್ನು ಪರಿಚಯಿಸಿತು. ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ, ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದ ರಚನೆಯು ಹೆಚ್ಚಾಗಿ ಆಧುನಿಕ ಬಾಹ್ಯರೇಖೆಗಳನ್ನು ಪಡೆದುಕೊಂಡಿದೆ.

ಗುಂಪು ಮತ್ತು ಅವಧಿಯ ಸಂಖ್ಯೆಗಳಿಂದ ನಿರ್ಧರಿಸಲ್ಪಟ್ಟ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯಲ್ಲಿನ ಅಂಶದ ಸ್ಥಳದ ಪರಿಕಲ್ಪನೆಯು ಅದರ ವಿಕಾಸಕ್ಕೆ ಮುಖ್ಯವಾಯಿತು. ಈ ಪರಿಕಲ್ಪನೆಯ ಆಧಾರದ ಮೇಲೆ, ಮೆಂಡಲೀವ್ ಕೆಲವು ಅಂಶಗಳ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗಳನ್ನು ಬದಲಾಯಿಸುವುದು ಅವಶ್ಯಕ ಎಂಬ ತೀರ್ಮಾನಕ್ಕೆ ಬಂದರು: ಯುರೇನಿಯಂ, ಇಂಡಿಯಮ್, ಸಿರಿಯಮ್ ಮತ್ತು ಅದರ ಉಪಗ್ರಹಗಳು. ಇದು ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದ ಮೊದಲ ಪ್ರಾಯೋಗಿಕ ಅನ್ವಯವಾಗಿತ್ತು. ಮೆಂಡಲೀವ್ ಮೊದಲ ಬಾರಿಗೆ ಹಲವಾರು ಅಜ್ಞಾತ ಅಂಶಗಳ ಅಸ್ತಿತ್ವ ಮತ್ತು ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಭವಿಷ್ಯ ನುಡಿದರು. ವಿಜ್ಞಾನಿಗಳು ಎಕಾ-ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ (ಗ್ಯಾಲಿಯಂನ ಭವಿಷ್ಯ), ಎಕಾ-ಬೋರಾನ್ (ಸ್ಕ್ಯಾಂಡಿಯಮ್) ಮತ್ತು ಎಕಾ-ಸಿಲಿಕಾನ್ (ಜರ್ಮೇನಿಯಂ) ನ ಪ್ರಮುಖ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ವಿವರವಾಗಿ ವಿವರಿಸಿದ್ದಾರೆ. ಜೊತೆಗೆ, ಅವರು ಮ್ಯಾಂಗನೀಸ್ (ಭವಿಷ್ಯದ ಟೆಕ್ನೀಷಿಯಂ ಮತ್ತು ರೀನಿಯಮ್), ಟೆಲ್ಯೂರಿಯಮ್ (ಪೊಲೋನಿಯಮ್), ಅಯೋಡಿನ್ (ಅಸ್ಟಾಟೈನ್), ಸೀಸಿಯಮ್ (ಫ್ರಾನ್ಸ್), ಬೇರಿಯಮ್ (ರೇಡಿಯಂ), ಟ್ಯಾಂಟಲಮ್ (ಪ್ರೊಟಾಕ್ಟಿನಿಯಮ್) ನ ಸಾದೃಶ್ಯಗಳ ಅಸ್ತಿತ್ವವನ್ನು ಊಹಿಸಿದರು. ಈ ಅಂಶಗಳ ಬಗ್ಗೆ ವಿಜ್ಞಾನಿಗಳ ಭವಿಷ್ಯವಾಣಿಗಳು ಸಾಮಾನ್ಯ ಸ್ವರೂಪದ್ದಾಗಿದ್ದವು, ಏಕೆಂದರೆ ಈ ಅಂಶಗಳು ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದ ಕಡಿಮೆ-ಅಧ್ಯಯನ ಪ್ರದೇಶಗಳಲ್ಲಿ ನೆಲೆಗೊಂಡಿವೆ.

ಆವರ್ತಕ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯ ಮೊದಲ ಆವೃತ್ತಿಗಳು ಪ್ರಾಯೋಗಿಕ ಸಾಮಾನ್ಯೀಕರಣವನ್ನು ಮಾತ್ರ ಪ್ರತಿನಿಧಿಸುತ್ತವೆ. ಎಲ್ಲಾ ನಂತರ, ಆವರ್ತಕ ಕಾನೂನಿನ ಭೌತಿಕ ಅರ್ಥವು ಅಸ್ಪಷ್ಟವಾಗಿದೆ, ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗಳ ಹೆಚ್ಚಳದ ಆಧಾರದ ಮೇಲೆ ಅಂಶಗಳ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳಲ್ಲಿನ ಆವರ್ತಕ ಬದಲಾವಣೆಗೆ ಯಾವುದೇ ವಿವರಣೆಯಿಲ್ಲ. ಈ ನಿಟ್ಟಿನಲ್ಲಿ ಹಲವು ಸಮಸ್ಯೆಗಳು ಬಗೆಹರಿಯದೆ ಉಳಿದಿವೆ. ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದ ಗಡಿಗಳಿವೆಯೇ? ಅಸ್ತಿತ್ವದಲ್ಲಿರುವ ಅಂಶಗಳ ನಿಖರ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಲು ಸಾಧ್ಯವೇ? ಆರನೇ ಅವಧಿಯ ರಚನೆಯು ಅಸ್ಪಷ್ಟವಾಗಿಯೇ ಉಳಿದಿದೆ - ಅಪರೂಪದ ಭೂಮಿಯ ಅಂಶಗಳ ನಿಖರವಾದ ಪ್ರಮಾಣ ಎಷ್ಟು? ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಮತ್ತು ಲಿಥಿಯಂ ನಡುವಿನ ಅಂಶಗಳು ಇನ್ನೂ ಅಸ್ತಿತ್ವದಲ್ಲಿವೆ, ಮೊದಲ ಅವಧಿಯ ರಚನೆ ಏನು ಎಂಬುದು ತಿಳಿದಿಲ್ಲ. ಆದ್ದರಿಂದ, ಆವರ್ತಕ ಕಾನೂನಿನ ಭೌತಿಕ ಸಮರ್ಥನೆ ಮತ್ತು ಆವರ್ತಕ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯ ಸಿದ್ಧಾಂತದ ಬೆಳವಣಿಗೆಯವರೆಗೆ, ಗಂಭೀರ ತೊಂದರೆಗಳು ಒಂದಕ್ಕಿಂತ ಹೆಚ್ಚು ಬಾರಿ ಉದ್ಭವಿಸಿದವು. 1894-1898 ರಲ್ಲಿ ಆವಿಷ್ಕಾರವು ಅನಿರೀಕ್ಷಿತವಾಗಿತ್ತು. ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದಲ್ಲಿ ಯಾವುದೇ ಸ್ಥಾನವಿಲ್ಲ ಎಂದು ತೋರುವ ಐದು ಜಡ ಅನಿಲಗಳು. ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದ ರಚನೆಯಲ್ಲಿ ಸ್ವತಂತ್ರ ಶೂನ್ಯ ಗುಂಪನ್ನು ಸೇರಿಸುವ ಕಲ್ಪನೆಗೆ ಧನ್ಯವಾದಗಳು ಈ ತೊಂದರೆಯನ್ನು ತೆಗೆದುಹಾಕಲಾಯಿತು. 19 ನೇ ಮತ್ತು 20 ನೇ ಶತಮಾನದ ತಿರುವಿನಲ್ಲಿ ರೇಡಿಯೊಲೆಮೆಂಟ್‌ಗಳ ಸಾಮೂಹಿಕ ಆವಿಷ್ಕಾರ. (1910 ರ ಹೊತ್ತಿಗೆ ಅವುಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ ಸುಮಾರು 40 ಆಗಿತ್ತು) ಅವುಗಳನ್ನು ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದಲ್ಲಿ ಇರಿಸುವ ಅಗತ್ಯತೆ ಮತ್ತು ಅದರ ಅಸ್ತಿತ್ವದಲ್ಲಿರುವ ರಚನೆಯ ನಡುವಿನ ತೀಕ್ಷ್ಣವಾದ ವಿರೋಧಾಭಾಸಕ್ಕೆ ಕಾರಣವಾಯಿತು. ಆರು ಮತ್ತು ಏಳನೇ ಅವಧಿಯಲ್ಲಿ ಅವರಿಗೆ ಕೇವಲ 7 ಹುದ್ದೆಗಳು ಖಾಲಿ ಇದ್ದವು. ಶಿಫ್ಟ್ ನಿಯಮಗಳ ಸ್ಥಾಪನೆ ಮತ್ತು ಐಸೊಟೋಪ್‌ಗಳ ಆವಿಷ್ಕಾರದಿಂದ ಈ ಸಮಸ್ಯೆಯನ್ನು ಪರಿಹರಿಸಲಾಗಿದೆ.

ಆವರ್ತಕ ನಿಯಮದ ಭೌತಿಕ ಅರ್ಥವನ್ನು ಮತ್ತು ಆವರ್ತಕ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯ ರಚನೆಯನ್ನು ವಿವರಿಸುವ ಅಸಾಧ್ಯತೆಗೆ ಒಂದು ಪ್ರಮುಖ ಕಾರಣವೆಂದರೆ ಪರಮಾಣು ಹೇಗೆ ರಚನೆಯಾಗಿದೆ ಎಂಬುದು ತಿಳಿದಿಲ್ಲ (ನೋಡಿ ಪರಮಾಣು). ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದ ಅಭಿವೃದ್ಧಿಯಲ್ಲಿ ಪ್ರಮುಖ ಮೈಲಿಗಲ್ಲು ಇ. ರುದರ್‌ಫೋರ್ಡ್ (1911) ನಿಂದ ಪರಮಾಣು ಮಾದರಿಯ ರಚನೆಯಾಗಿದೆ. ಅದರ ಆಧಾರದ ಮೇಲೆ, ಡಚ್ ವಿಜ್ಞಾನಿ ಎ. ವ್ಯಾನ್ ಡೆನ್ ಬ್ರೋಕ್ (1913) ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದಲ್ಲಿನ ಅಂಶದ ಸರಣಿ ಸಂಖ್ಯೆಯು ಅದರ ಪರಮಾಣುವಿನ (Z) ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ನ ಚಾರ್ಜ್ಗೆ ಸಂಖ್ಯಾತ್ಮಕವಾಗಿ ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ ಎಂದು ಸೂಚಿಸಿದರು. ಇದನ್ನು ಇಂಗ್ಲಿಷ್ ವಿಜ್ಞಾನಿ ಜಿ.ಮೋಸ್ಲಿ (1913) ಪ್ರಾಯೋಗಿಕವಾಗಿ ದೃಢಪಡಿಸಿದರು. ಆವರ್ತಕ ನಿಯಮವು ಭೌತಿಕ ಸಮರ್ಥನೆಯನ್ನು ಪಡೆಯಿತು: ಅಂಶಗಳ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳಲ್ಲಿನ ಬದಲಾವಣೆಗಳ ಆವರ್ತಕತೆಯು ಅಂಶದ ಪರಮಾಣುವಿನ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ನ Z - ಚಾರ್ಜ್ ಅನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿ ಪರಿಗಣಿಸಲು ಪ್ರಾರಂಭಿಸಿತು, ಮತ್ತು ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಮೇಲೆ ಅಲ್ಲ (ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳ ಆವರ್ತಕ ನಿಯಮವನ್ನು ನೋಡಿ).

ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ, ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದ ರಚನೆಯು ಗಮನಾರ್ಹವಾಗಿ ಬಲಗೊಂಡಿತು. ವ್ಯವಸ್ಥೆಯ ಕಡಿಮೆ ಮಿತಿಯನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಲಾಗಿದೆ. ಇದು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ - ಕನಿಷ್ಠ Z = 1 ಹೊಂದಿರುವ ಅಂಶ. ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಮತ್ತು ಯುರೇನಿಯಂ ನಡುವಿನ ಅಂಶಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ನಿಖರವಾಗಿ ಅಂದಾಜು ಮಾಡಲು ಸಾಧ್ಯವಾಗಿದೆ. Z = 43, 61, 72, 75, 85, 87 ನೊಂದಿಗೆ ಅಜ್ಞಾತ ಅಂಶಗಳಿಗೆ ಅನುಗುಣವಾಗಿ ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದಲ್ಲಿ "ಅಂತರಗಳು" ಗುರುತಿಸಲ್ಪಟ್ಟಿವೆ. ಆದಾಗ್ಯೂ, ಅಪರೂಪದ ಭೂಮಿಯ ಅಂಶಗಳ ನಿಖರ ಸಂಖ್ಯೆಯ ಬಗ್ಗೆ ಪ್ರಶ್ನೆಗಳು ಅಸ್ಪಷ್ಟವಾಗಿಯೇ ಉಳಿದಿವೆ ಮತ್ತು, ಮುಖ್ಯವಾಗಿ, ಕಾರಣಗಳು Z ಅನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿ ಅಂಶಗಳ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳಲ್ಲಿನ ಬದಲಾವಣೆಗಳ ಆವರ್ತಕತೆಯನ್ನು ಬಹಿರಂಗಪಡಿಸಲಾಗಿಲ್ಲ.

ಆವರ್ತಕ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯ ಸ್ಥಾಪಿತ ರಚನೆ ಮತ್ತು ಪರಮಾಣು ವರ್ಣಪಟಲದ ಅಧ್ಯಯನದ ಫಲಿತಾಂಶಗಳ ಆಧಾರದ ಮೇಲೆ, 1918-1921ರಲ್ಲಿ ಡ್ಯಾನಿಶ್ ವಿಜ್ಞಾನಿ ಎನ್. ಪರಮಾಣುಗಳಲ್ಲಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಶೆಲ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ಸಬ್‌ಶೆಲ್‌ಗಳ ನಿರ್ಮಾಣದ ಅನುಕ್ರಮದ ಬಗ್ಗೆ ಕಲ್ಪನೆಗಳನ್ನು ಅಭಿವೃದ್ಧಿಪಡಿಸಿದರು. ಪರಮಾಣುಗಳ ಹೊರ ಚಿಪ್ಪುಗಳ ಇದೇ ರೀತಿಯ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಸಂರಚನೆಗಳನ್ನು ನಿಯತಕಾಲಿಕವಾಗಿ ಪುನರಾವರ್ತಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಎಂಬ ತೀರ್ಮಾನಕ್ಕೆ ವಿಜ್ಞಾನಿ ಬಂದರು. ಹೀಗಾಗಿ, ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳಲ್ಲಿನ ಬದಲಾವಣೆಗಳ ಆವರ್ತಕತೆಯನ್ನು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಚಿಪ್ಪುಗಳು ಮತ್ತು ಪರಮಾಣುಗಳ ಉಪಕೋಶಗಳ ನಿರ್ಮಾಣದಲ್ಲಿ ಆವರ್ತಕತೆಯ ಅಸ್ತಿತ್ವದಿಂದ ವಿವರಿಸಲಾಗಿದೆ ಎಂದು ತೋರಿಸಲಾಗಿದೆ.

ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕವು 100 ಕ್ಕೂ ಹೆಚ್ಚು ಅಂಶಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿದೆ. ಇವುಗಳಲ್ಲಿ, ಎಲ್ಲಾ ಟ್ರಾನ್ಸ್ಯುರೇನಿಯಮ್ ಅಂಶಗಳು (Z = 93-110), ಹಾಗೆಯೇ Z = 43 (ಟೆಕ್ನೆಟಿಯಮ್), 61 (ಪ್ರೊಮೀಥಿಯಂ), 85 (ಅಸ್ಟಾಟೈನ್), 87 (ಫ್ರಾನ್ಸ್) ಹೊಂದಿರುವ ಅಂಶಗಳು ಕೃತಕವಾಗಿ ಪಡೆಯಲ್ಪಟ್ಟವು. ಆವರ್ತಕ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯ ಅಸ್ತಿತ್ವದ ಸಂಪೂರ್ಣ ಇತಿಹಾಸದಲ್ಲಿ, ಅದರ ಗ್ರಾಫಿಕ್ ಪ್ರಾತಿನಿಧ್ಯದ ಬಹು ದೊಡ್ಡ ಸಂಖ್ಯೆಯ (> 500) ರೂಪಾಂತರಗಳನ್ನು ಪ್ರಸ್ತಾಪಿಸಲಾಗಿದೆ, ಮುಖ್ಯವಾಗಿ ಕೋಷ್ಟಕಗಳ ರೂಪದಲ್ಲಿ, ಆದರೆ ವಿವಿಧ ಜ್ಯಾಮಿತೀಯ ಅಂಕಿಗಳ ರೂಪದಲ್ಲಿ (ಪ್ರಾದೇಶಿಕ ಮತ್ತು ಸಮತಲ) ), ವಿಶ್ಲೇಷಣಾತ್ಮಕ ವಕ್ರಾಕೃತಿಗಳು (ಸುರುಳಿಗಳು, ಇತ್ಯಾದಿ), ಇತ್ಯಾದಿ. ಅತ್ಯಂತ ಸಾಮಾನ್ಯವಾದವುಗಳು ಚಿಕ್ಕದಾದ, ಅರೆ-ಉದ್ದದ, ಉದ್ದ ಮತ್ತು ಕೋಷ್ಟಕಗಳ ಏಣಿಯ ರೂಪಗಳಾಗಿವೆ. ಪ್ರಸ್ತುತ, ಶಾರ್ಟ್ ಫಾರ್ಮ್‌ಗೆ ಆದ್ಯತೆ ನೀಡಲಾಗಿದೆ.

ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕವನ್ನು ನಿರ್ಮಿಸುವ ಮೂಲಭೂತ ತತ್ವವೆಂದರೆ ಅದರ ಗುಂಪುಗಳು ಮತ್ತು ಅವಧಿಗಳಾಗಿ ವಿಭಜನೆಯಾಗಿದೆ. ಮೆಂಡಲೀವ್ ಅವರ ಅಂಶಗಳ ಸರಣಿಯ ಪರಿಕಲ್ಪನೆಯನ್ನು ಇಂದು ಬಳಸಲಾಗುವುದಿಲ್ಲ, ಏಕೆಂದರೆ ಅದು ಭೌತಿಕ ಅರ್ಥವನ್ನು ಹೊಂದಿಲ್ಲ. ಗುಂಪುಗಳು, ಪ್ರತಿಯಾಗಿ, ಮುಖ್ಯ (ಎ) ಮತ್ತು ದ್ವಿತೀಯ (ಬಿ) ಉಪಗುಂಪುಗಳಾಗಿ ವಿಂಗಡಿಸಲಾಗಿದೆ. ಪ್ರತಿಯೊಂದು ಉಪಗುಂಪು ಅಂಶಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿದೆ - ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಾದೃಶ್ಯಗಳು. ಹೆಚ್ಚಿನ ಗುಂಪುಗಳಲ್ಲಿನ ಎ- ಮತ್ತು ಬಿ-ಉಪಗುಂಪುಗಳ ಅಂಶಗಳು ಪರಸ್ಪರ ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಹೋಲಿಕೆಯನ್ನು ತೋರಿಸುತ್ತವೆ, ಮುಖ್ಯವಾಗಿ ಹೆಚ್ಚಿನ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ, ನಿಯಮದಂತೆ, ಗುಂಪು ಸಂಖ್ಯೆಗೆ ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಅವಧಿಯು ಕ್ಷಾರ ಲೋಹದಿಂದ ಪ್ರಾರಂಭವಾಗುವ ಮತ್ತು ಜಡ ಅನಿಲದೊಂದಿಗೆ ಕೊನೆಗೊಳ್ಳುವ ಅಂಶಗಳ ಸಂಗ್ರಹವಾಗಿದೆ (ವಿಶೇಷ ಪ್ರಕರಣವು ಮೊದಲ ಅವಧಿಯಾಗಿದೆ). ಪ್ರತಿ ಅವಧಿಯು ಕಟ್ಟುನಿಟ್ಟಾಗಿ ವ್ಯಾಖ್ಯಾನಿಸಲಾದ ಅಂಶಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿದೆ. ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕವು ಎಂಟು ಗುಂಪುಗಳು ಮತ್ತು ಏಳು ಅವಧಿಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿದೆ, ಏಳನೇ ಅವಧಿ ಇನ್ನೂ ಪೂರ್ಣಗೊಂಡಿಲ್ಲ.

ವಿಶಿಷ್ಟತೆ ಪ್ರಥಮಅವಧಿಯು ಉಚಿತ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಕೇವಲ 2 ಅನಿಲ ಅಂಶಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿದೆ: ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಮತ್ತು ಹೀಲಿಯಂ. ವ್ಯವಸ್ಥೆಯಲ್ಲಿ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಸ್ಥಾನವು ಅಸ್ಪಷ್ಟವಾಗಿದೆ. ಇದು ಕ್ಷಾರ ಲೋಹಗಳು ಮತ್ತು ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್‌ಗಳಿಗೆ ಸಾಮಾನ್ಯವಾದ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸುವುದರಿಂದ, ಇದನ್ನು 1a-, ಅಥವಾ Vlla-ಉಪಗುಂಪು ಅಥವಾ ಎರಡರಲ್ಲೂ ಒಂದೇ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಇರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಉಪಗುಂಪುಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದರಲ್ಲಿ ಬ್ರಾಕೆಟ್‌ಗಳಲ್ಲಿ ಚಿಹ್ನೆಯನ್ನು ಸುತ್ತುವರಿಯುತ್ತದೆ. ಹೀಲಿಯಂ VIIIa ಉಪಗುಂಪಿನ ಮೊದಲ ಪ್ರತಿನಿಧಿಯಾಗಿದೆ. ದೀರ್ಘಕಾಲದವರೆಗೆ, ಹೀಲಿಯಂ ಮತ್ತು ಎಲ್ಲಾ ಜಡ ಅನಿಲಗಳನ್ನು ಸ್ವತಂತ್ರ ಶೂನ್ಯ ಗುಂಪಿನಲ್ಲಿ ಪ್ರತ್ಯೇಕಿಸಲಾಗಿದೆ. ಕ್ರಿಪ್ಟಾನ್, ಕ್ಸೆನಾನ್ ಮತ್ತು ರೇಡಾನ್ ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ಸಂಶ್ಲೇಷಣೆಯ ನಂತರ ಈ ಸ್ಥಾನವನ್ನು ಪರಿಷ್ಕರಿಸುವ ಅಗತ್ಯವಿದೆ. ಇದರ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ, ಹಿಂದಿನ ಗುಂಪಿನ VIII (ಕಬ್ಬಿಣ, ಕೋಬಾಲ್ಟ್, ನಿಕಲ್ ಮತ್ತು ಪ್ಲಾಟಿನಂ ಲೋಹಗಳು) ಉದಾತ್ತ ಅನಿಲಗಳು ಮತ್ತು ಅಂಶಗಳು ಒಂದು ಗುಂಪಿನೊಳಗೆ ಸಂಯೋಜಿಸಲ್ಪಟ್ಟವು.

ಎರಡನೇಅವಧಿಯು 8 ಅಂಶಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿದೆ. ಇದು ಕ್ಷಾರ ಲೋಹದ ಲಿಥಿಯಂನೊಂದಿಗೆ ಪ್ರಾರಂಭವಾಗುತ್ತದೆ, ಇದರ ಏಕೈಕ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿ +1 ಆಗಿದೆ. ಮುಂದೆ ಬೆರಿಲಿಯಮ್ ಬರುತ್ತದೆ (ಲೋಹ, ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿ +2). ಬೋರಾನ್ ಈಗಾಗಲೇ ದುರ್ಬಲವಾಗಿ ವ್ಯಕ್ತಪಡಿಸಿದ ಲೋಹೀಯ ಪಾತ್ರವನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಇದು ಲೋಹವಲ್ಲದ (ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿ +3). ಬೋರಾನ್ ನಂತರ, ಇಂಗಾಲವು ಒಂದು ವಿಶಿಷ್ಟವಾದ ಅಲೋಹವಾಗಿದ್ದು ಅದು +4 ಮತ್ತು -4 ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಗಳನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸುತ್ತದೆ. ಸಾರಜನಕ, ಆಮ್ಲಜನಕ, ಫ್ಲೋರಿನ್ ಮತ್ತು ನಿಯಾನ್ ಎಲ್ಲಾ ಲೋಹಗಳಲ್ಲದವು, ಸಾರಜನಕವು ಗುಂಪಿನ ಸಂಖ್ಯೆಗೆ ಅನುಗುಣವಾಗಿ +5 ನ ಅತ್ಯಧಿಕ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ. ಆಮ್ಲಜನಕ ಮತ್ತು ಫ್ಲೋರಿನ್ ಅತ್ಯಂತ ಕ್ರಿಯಾಶೀಲವಲ್ಲದ ಲೋಹಗಳಲ್ಲಿ ಸೇರಿವೆ. ಜಡ ಅನಿಲ ನಿಯಾನ್ ಅವಧಿಯನ್ನು ಕೊನೆಗೊಳಿಸುತ್ತದೆ.

ಮೂರನೇಅವಧಿ (ಸೋಡಿಯಂ - ಆರ್ಗಾನ್) ಸಹ 8 ಅಂಶಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿದೆ. ಅವುಗಳ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳಲ್ಲಿನ ಬದಲಾವಣೆಯ ಸ್ವರೂಪವು ಎರಡನೆಯ ಅವಧಿಯ ಅಂಶಗಳಿಗೆ ಗಮನಿಸಿದಂತೆ ಹೆಚ್ಚಾಗಿ ಹೋಲುತ್ತದೆ. ಆದರೆ ಇಲ್ಲಿ ಕೆಲವು ನಿರ್ದಿಷ್ಟತೆಯೂ ಇದೆ. ಹೀಗಾಗಿ, ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್, ಬೆರಿಲಿಯಮ್ಗಿಂತ ಭಿನ್ನವಾಗಿ, ಬೋರಾನ್ಗೆ ಹೋಲಿಸಿದರೆ ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಹೆಚ್ಚು ಲೋಹೀಯವಾಗಿದೆ. ಸಿಲಿಕಾನ್, ಫಾಸ್ಫರಸ್, ಸಲ್ಫರ್, ಕ್ಲೋರಿನ್, ಆರ್ಗಾನ್ ಎಲ್ಲಾ ವಿಶಿಷ್ಟವಾದ ಲೋಹವಲ್ಲದವುಗಳಾಗಿವೆ. ಮತ್ತು ಎಲ್ಲಾ ಆರ್ಗಾನ್ ಹೊರತುಪಡಿಸಿ, ಗುಂಪು ಸಂಖ್ಯೆಗೆ ಸಮಾನವಾದ ಹೆಚ್ಚಿನ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಗಳನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸುತ್ತದೆ.

ನಾವು ನೋಡುವಂತೆ, ಎರಡೂ ಅವಧಿಗಳಲ್ಲಿ, Z ಹೆಚ್ಚಾದಂತೆ, ಲೋಹೀಯ ಸ್ಪಷ್ಟ ದುರ್ಬಲಗೊಳ್ಳುವಿಕೆ ಮತ್ತು ಅಂಶಗಳ ಲೋಹವಲ್ಲದ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಬಲಪಡಿಸುವುದು. D.I. ಮೆಂಡಲೀವ್ ಎರಡನೇ ಮತ್ತು ಮೂರನೇ ಅವಧಿಗಳ ಅಂಶಗಳನ್ನು (ಅವರ ಮಾತಿನಲ್ಲಿ, ಚಿಕ್ಕದು) ವಿಶಿಷ್ಟವೆಂದು ಕರೆದರು. ಸಣ್ಣ ಅವಧಿಗಳ ಅಂಶಗಳು ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿ ಅತ್ಯಂತ ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿದೆ. ಕಾರ್ಬನ್, ಸಾರಜನಕ ಮತ್ತು ಆಮ್ಲಜನಕ (ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಜೊತೆಗೆ) ಆರ್ಗನೋಜೆನ್ಗಳು, ಅಂದರೆ ಸಾವಯವ ವಸ್ತುಗಳ ಮುಖ್ಯ ಅಂಶಗಳು.

ಮೊದಲ - ಮೂರನೇ ಅವಧಿಗಳ ಎಲ್ಲಾ ಅಂಶಗಳನ್ನು ಎ-ಉಪಗುಂಪುಗಳಲ್ಲಿ ಇರಿಸಲಾಗಿದೆ.

ನಾಲ್ಕನೇಅವಧಿ (ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ - ಕ್ರಿಪ್ಟಾನ್) 18 ಅಂಶಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿದೆ. ಮೆಂಡಲೀವ್ ಪ್ರಕಾರ, ಇದು ಮೊದಲ ದೊಡ್ಡ ಅವಧಿಯಾಗಿದೆ. ಕ್ಷಾರೀಯ ಲೋಹದ ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಮತ್ತು ಕ್ಷಾರೀಯ ಭೂಮಿಯ ಲೋಹದ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ನಂತರ 10 ಪರಿವರ್ತನಾ ಲೋಹಗಳು (ಸ್ಕ್ಯಾಂಡಿಯಮ್ - ಸತು) ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಅಂಶಗಳ ಸರಣಿ ಬರುತ್ತದೆ. ಅವೆಲ್ಲವನ್ನೂ ಬಿ-ಉಪಗುಂಪುಗಳಲ್ಲಿ ಸೇರಿಸಲಾಗಿದೆ. ಕಬ್ಬಿಣ, ಕೋಬಾಲ್ಟ್ ಮತ್ತು ನಿಕಲ್ ಹೊರತುಪಡಿಸಿ, ಹೆಚ್ಚಿನ ಸಂಕ್ರಮಣ ಲೋಹಗಳು ಗುಂಪು ಸಂಖ್ಯೆಗೆ ಸಮನಾದ ಹೆಚ್ಚಿನ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಗಳನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸುತ್ತವೆ. ಗ್ಯಾಲಿಯಮ್‌ನಿಂದ ಕ್ರಿಪ್ಟಾನ್‌ವರೆಗಿನ ಅಂಶಗಳು ಎ-ಉಪಗುಂಪುಗಳಿಗೆ ಸೇರಿವೆ. ಹಲವಾರು ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ಕ್ರಿಪ್ಟಾನ್‌ಗೆ ಹೆಸರುವಾಸಿಯಾಗಿದೆ.

ಐದನೆಯದುಅವಧಿಯು (ರುಬಿಡಿಯಮ್ - ಕ್ಸೆನಾನ್) ರಚನೆಯಲ್ಲಿ ನಾಲ್ಕನೆಯದಕ್ಕೆ ಹೋಲುತ್ತದೆ. ಇದು 10 ಪರಿವರ್ತನಾ ಲೋಹಗಳ (ಯಟ್ರಿಯಮ್ - ಕ್ಯಾಡ್ಮಿಯಮ್) ಇನ್ಸರ್ಟ್ ಅನ್ನು ಸಹ ಒಳಗೊಂಡಿದೆ. ಈ ಅವಧಿಯ ಅಂಶಗಳು ತಮ್ಮದೇ ಆದ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ. ಟ್ರಯಾಡ್ ರುಥೇನಿಯಮ್ - ರೋಡಿಯಮ್ - ಪಲ್ಲಾಡಿಯಮ್, ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ರುಥೇನಿಯಂಗೆ ಹೆಸರುವಾಸಿಯಾಗಿದ್ದು, ಅಲ್ಲಿ ಅದು +8 ರ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಯನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸುತ್ತದೆ. ಎ-ಉಪಗುಂಪುಗಳ ಎಲ್ಲಾ ಅಂಶಗಳು ಗುಂಪಿನ ಸಂಖ್ಯೆಗೆ ಸಮಾನವಾದ ಹೆಚ್ಚಿನ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಗಳನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸುತ್ತವೆ. Z ಹೆಚ್ಚಳದಂತೆ ನಾಲ್ಕನೇ ಮತ್ತು ಐದನೇ ಅವಧಿಗಳ ಅಂಶಗಳ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳಲ್ಲಿನ ಬದಲಾವಣೆಗಳ ಲಕ್ಷಣಗಳು ಎರಡನೇ ಮತ್ತು ಮೂರನೇ ಅವಧಿಗಳಿಗೆ ಹೋಲಿಸಿದರೆ ಹೆಚ್ಚು ಸಂಕೀರ್ಣವಾಗಿವೆ.

ಆರನೆಯದುಅವಧಿ (ಸೀಸಿಯಮ್ - ರೇಡಾನ್) 32 ಅಂಶಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿದೆ. ಈ ಅವಧಿಯಲ್ಲಿ, 10 ಪರಿವರ್ತನಾ ಲೋಹಗಳ ಜೊತೆಗೆ (ಲ್ಯಾಂಥನಮ್, ಹ್ಯಾಫ್ನಿಯಮ್ - ಪಾದರಸ), 14 ಲ್ಯಾಂಥನೈಡ್ಗಳ ಗುಂಪನ್ನು ಸಹ ಒಳಗೊಂಡಿದೆ - ಸಿರಿಯಮ್ನಿಂದ ಲುಟೆಟಿಯಮ್ಗೆ. ಸೀರಿಯಮ್‌ನಿಂದ ಲುಟೆಟಿಯಮ್‌ವರೆಗಿನ ಅಂಶಗಳು ರಾಸಾಯನಿಕವಾಗಿ ಬಹಳ ಹೋಲುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಈ ಕಾರಣಕ್ಕಾಗಿ ಅವುಗಳನ್ನು ಅಪರೂಪದ ಭೂಮಿಯ ಅಂಶಗಳ ಕುಟುಂಬದಲ್ಲಿ ದೀರ್ಘಕಾಲ ಸೇರಿಸಲಾಗಿದೆ. ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದ ಕಿರು ರೂಪದಲ್ಲಿ, ಲ್ಯಾಂಥನಮ್ ಕೋಶದಲ್ಲಿ ಲ್ಯಾಂಥನೈಡ್‌ಗಳ ಸರಣಿಯನ್ನು ಸೇರಿಸಲಾಗಿದೆ, ಮತ್ತು ಈ ಸರಣಿಯ ಡಿಕೋಡಿಂಗ್ ಅನ್ನು ಟೇಬಲ್‌ನ ಕೆಳಭಾಗದಲ್ಲಿ ನೀಡಲಾಗಿದೆ (ಲ್ಯಾಂಥನೈಡ್‌ಗಳನ್ನು ನೋಡಿ).

ಆರನೇ ಅವಧಿಯ ಅಂಶಗಳ ನಿರ್ದಿಷ್ಟತೆ ಏನು? ಟ್ರೈಡ್ ಆಸ್ಮಿಯಮ್ - ಇರಿಡಿಯಮ್ - ಪ್ಲಾಟಿನಂನಲ್ಲಿ, +8 ರ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಯು ಆಸ್ಮಿಯಮ್ಗೆ ಹೆಸರುವಾಸಿಯಾಗಿದೆ. ಅಸ್ಟಟೈನ್ ಸಾಕಷ್ಟು ಉಚ್ಚಾರಣಾ ಲೋಹೀಯ ಪಾತ್ರವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ. ರೇಡಾನ್ ಎಲ್ಲಾ ಉದಾತ್ತ ಅನಿಲಗಳಿಗಿಂತ ಹೆಚ್ಚಿನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಾತ್ಮಕತೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ. ದುರದೃಷ್ಟವಶಾತ್, ಇದು ಹೆಚ್ಚು ವಿಕಿರಣಶೀಲವಾಗಿರುವ ಕಾರಣ, ಅದರ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರವನ್ನು ಕಡಿಮೆ ಅಧ್ಯಯನ ಮಾಡಲಾಗಿದೆ (ವಿಕಿರಣಶೀಲ ಅಂಶಗಳನ್ನು ನೋಡಿ).

ಏಳನೇಅವಧಿ ಫ್ರಾನ್ಸ್ನಿಂದ ಪ್ರಾರಂಭವಾಗುತ್ತದೆ. ಆರನೆಯಂತೆಯೇ, ಇದು 32 ಅಂಶಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರಬೇಕು, ಆದರೆ ಅವುಗಳಲ್ಲಿ 24 ಇನ್ನೂ ತಿಳಿದಿರುವ ಫ್ರಾನ್ಸಿಯಮ್ ಮತ್ತು ರೇಡಿಯಂ ಅನುಕ್ರಮವಾಗಿ Ia ಮತ್ತು IIa ಉಪಗುಂಪುಗಳ ಅಂಶಗಳಾಗಿವೆ, ಆಕ್ಟಿನಿಯಮ್ IIIb ಉಪಗುಂಪಿಗೆ ಸೇರಿದೆ. ಮುಂದೆ ಆಕ್ಟಿನೈಡ್ ಕುಟುಂಬ ಬರುತ್ತದೆ, ಇದು ಥೋರಿಯಮ್‌ನಿಂದ ಲಾರೆನ್ಸಿಯಂವರೆಗಿನ ಅಂಶಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಲ್ಯಾಂಥನೈಡ್‌ಗಳಂತೆಯೇ ಇರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಈ ಸರಣಿಯ ಅಂಶಗಳ ಡಿಕೋಡಿಂಗ್ ಅನ್ನು ಸಹ ಮೇಜಿನ ಕೆಳಭಾಗದಲ್ಲಿ ನೀಡಲಾಗಿದೆ.

ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಹೇಗೆ ಬದಲಾಗುತ್ತವೆ ಎಂಬುದನ್ನು ಈಗ ನೋಡೋಣ ಉಪಗುಂಪುಗಳುಆವರ್ತಕ ವ್ಯವಸ್ಥೆ. ಈ ಬದಲಾವಣೆಯ ಮುಖ್ಯ ಮಾದರಿಯು ಝಡ್ ಹೆಚ್ಚಾದಂತೆ ಅಂಶಗಳ ಲೋಹೀಯ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಬಲಪಡಿಸುವುದು ಈ ಮಾದರಿಯು ವಿಶೇಷವಾಗಿ IIIa-VIIa ಉಪಗುಂಪುಗಳಲ್ಲಿ ಸ್ಪಷ್ಟವಾಗಿ ಗೋಚರಿಸುತ್ತದೆ. Ia-IIIa ಉಪಗುಂಪುಗಳ ಲೋಹಗಳಿಗೆ, ರಾಸಾಯನಿಕ ಚಟುವಟಿಕೆಯಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚಳ ಕಂಡುಬರುತ್ತದೆ. IVa-VIIa ಉಪಗುಂಪುಗಳ ಅಂಶಗಳಿಗೆ, Z ಹೆಚ್ಚಾದಂತೆ, ಅಂಶಗಳ ರಾಸಾಯನಿಕ ಚಟುವಟಿಕೆಯ ದುರ್ಬಲಗೊಳ್ಳುವಿಕೆಯನ್ನು ಗಮನಿಸಬಹುದು. ಬಿ-ಉಪಗುಂಪಿನ ಅಂಶಗಳಿಗೆ, ರಾಸಾಯನಿಕ ಚಟುವಟಿಕೆಯಲ್ಲಿನ ಬದಲಾವಣೆಯ ಸ್ವರೂಪವು ಹೆಚ್ಚು ಸಂಕೀರ್ಣವಾಗಿದೆ.

ಆವರ್ತಕ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯ ಸಿದ್ಧಾಂತವನ್ನು ಎನ್. ಬೋರ್ ಮತ್ತು ಇತರ ವಿಜ್ಞಾನಿಗಳು 20 ರ ದಶಕದಲ್ಲಿ ಅಭಿವೃದ್ಧಿಪಡಿಸಿದರು. XX ಶತಮಾನ ಮತ್ತು ಪರಮಾಣುಗಳ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಸಂರಚನೆಗಳ ರಚನೆಗೆ ನಿಜವಾದ ಯೋಜನೆಯನ್ನು ಆಧರಿಸಿದೆ (ನೋಡಿ ಪರಮಾಣು). ಈ ಸಿದ್ಧಾಂತದ ಪ್ರಕಾರ, Z ಹೆಚ್ಚಾದಂತೆ, ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದ ಅವಧಿಗಳಲ್ಲಿ ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಅಂಶಗಳ ಪರಮಾಣುಗಳಲ್ಲಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಶೆಲ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ಸಬ್‌ಶೆಲ್‌ಗಳನ್ನು ಭರ್ತಿ ಮಾಡುವುದು ಈ ಕೆಳಗಿನ ಅನುಕ್ರಮದಲ್ಲಿ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ:

ಆವರ್ತಕ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯ ಸಿದ್ಧಾಂತದ ಆಧಾರದ ಮೇಲೆ, ನಾವು ಅವಧಿಗೆ ಈ ಕೆಳಗಿನ ವ್ಯಾಖ್ಯಾನವನ್ನು ನೀಡಬಹುದು: ಅವಧಿಯು ಒಂದು ಅಂಶದೊಂದಿಗೆ ಪ್ರಾರಂಭವಾಗುವ ಅಂಶಗಳ ಗುಂಪಾಗಿದೆ n ಅವಧಿಯ ಸಂಖ್ಯೆಗೆ ಸಮಾನವಾದ ಮೌಲ್ಯ ಮತ್ತು l = 0 (s-ಅಂಶಗಳು) ಮತ್ತು ಕೊನೆಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ. n ಮತ್ತು l = 1 (p-ಎಲಿಮೆಂಟ್ಸ್ ಅಂಶಗಳು) ಒಂದೇ ಮೌಲ್ಯದೊಂದಿಗೆ ಒಂದು ಅಂಶದೊಂದಿಗೆ (ಆಟಮ್ ನೋಡಿ). ವಿನಾಯಿತಿಯು ಮೊದಲ ಅವಧಿಯಾಗಿದೆ, ಇದು ಕೇವಲ 1 ಸೆ ಅಂಶಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿದೆ. ಆವರ್ತಕ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯ ಸಿದ್ಧಾಂತದಿಂದ, ಅವಧಿಗಳಲ್ಲಿನ ಅಂಶಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಗಳು ಅನುಸರಿಸುತ್ತವೆ: 2, 8, 8, 18, 18, 32...

ಕೋಷ್ಟಕದಲ್ಲಿ, ಪ್ರತಿ ಪ್ರಕಾರದ (s-, p-, d- ಮತ್ತು f- ಅಂಶಗಳ) ಅಂಶಗಳ ಚಿಹ್ನೆಗಳನ್ನು ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಬಣ್ಣದ ಹಿನ್ನೆಲೆಯಲ್ಲಿ ಚಿತ್ರಿಸಲಾಗಿದೆ: s- ಅಂಶಗಳು - ಕೆಂಪು ಮೇಲೆ, p- ಅಂಶಗಳು - ಕಿತ್ತಳೆ, d- ಅಂಶಗಳ ಮೇಲೆ - ನೀಲಿ ಮೇಲೆ, ಎಫ್-ಎಲಿಮೆಂಟ್ಸ್ - ಹಸಿರು ಮೇಲೆ. ಪ್ರತಿಯೊಂದು ಕೋಶವು ಪರಮಾಣು ಸಂಖ್ಯೆಗಳು ಮತ್ತು ಅಂಶಗಳ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗಳನ್ನು ತೋರಿಸುತ್ತದೆ, ಜೊತೆಗೆ ಹೊರಗಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಶೆಲ್‌ಗಳ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಸಂರಚನೆಗಳನ್ನು ತೋರಿಸುತ್ತದೆ.

ಆವರ್ತಕ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯ ಸಿದ್ಧಾಂತದಿಂದ ಇದು ಅನುಸರಿಸುತ್ತದೆ a-ಉಪಗುಂಪುಗಳು ಅವಧಿಯ ಸಂಖ್ಯೆಗೆ ಸಮಾನವಾದ n ನೊಂದಿಗೆ ಅಂಶಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತವೆ, ಮತ್ತು l = 0 ಮತ್ತು 1. b-ಉಪಗುಂಪುಗಳು ಪರಮಾಣುಗಳಲ್ಲಿ ಆ ಅಂಶಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತವೆ, ಅವುಗಳು ಹಿಂದೆ ಉಳಿದಿರುವ ಚಿಪ್ಪುಗಳ ಪೂರ್ಣಗೊಳಿಸುವಿಕೆ ಅಪೂರ್ಣ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ. ಅದಕ್ಕಾಗಿಯೇ ಮೊದಲ, ಎರಡನೆಯ ಮತ್ತು ಮೂರನೇ ಅವಧಿಗಳು ಬಿ-ಉಪಗುಂಪುಗಳ ಅಂಶಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವುದಿಲ್ಲ.

ಅಂಶಗಳ ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದ ರಚನೆಯು ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳ ಪರಮಾಣುಗಳ ರಚನೆಯೊಂದಿಗೆ ನಿಕಟ ಸಂಬಂಧ ಹೊಂದಿದೆ. Z ಹೆಚ್ಚಾದಂತೆ, ಹೊರಗಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಶೆಲ್‌ಗಳ ರೀತಿಯ ಸಂರಚನೆಯು ನಿಯತಕಾಲಿಕವಾಗಿ ಪುನರಾವರ್ತಿಸುತ್ತದೆ. ಅವುಗಳೆಂದರೆ, ಅವರು ಅಂಶಗಳ ರಾಸಾಯನಿಕ ನಡವಳಿಕೆಯ ಮುಖ್ಯ ಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸುತ್ತಾರೆ. ಈ ವೈಶಿಷ್ಟ್ಯಗಳು a-ಉಪಗುಂಪುಗಳ (s- ಮತ್ತು p-ಅಂಶಗಳು), b-ಉಪಗುಂಪುಗಳ ಅಂಶಗಳಿಗೆ (ಪರಿವರ್ತನೆ d-ಅಂಶಗಳು) ಮತ್ತು f-ಕುಟುಂಬಗಳ ಅಂಶಗಳಿಗೆ - ಲ್ಯಾಂಥನೈಡ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ಆಕ್ಟಿನೈಡ್‌ಗಳಿಗೆ ವಿಭಿನ್ನವಾಗಿ ಪ್ರಕಟಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ. ವಿಶೇಷ ಪ್ರಕರಣವನ್ನು ಮೊದಲ ಅವಧಿಯ ಅಂಶಗಳಿಂದ ಪ್ರತಿನಿಧಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ - ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಮತ್ತು ಹೀಲಿಯಂ. ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅನ್ನು ಹೆಚ್ಚಿನ ರಾಸಾಯನಿಕ ಚಟುವಟಿಕೆಯಿಂದ ನಿರೂಪಿಸಲಾಗಿದೆ ಏಕೆಂದರೆ ಅದರ ಕೇವಲ 1 ಸೆ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಅನ್ನು ಸುಲಭವಾಗಿ ತೆಗೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಅದೇ ಸಮಯದಲ್ಲಿ, ಹೀಲಿಯಂ (1 ಸೆ 2) ಸಂರಚನೆಯು ಬಹಳ ಸ್ಥಿರವಾಗಿರುತ್ತದೆ, ಇದು ಅದರ ರಾಸಾಯನಿಕ ನಿಷ್ಕ್ರಿಯತೆಯನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸುತ್ತದೆ.

ಎ-ಉಪಗುಂಪುಗಳ ಅಂಶಗಳಿಗೆ, ಪರಮಾಣುಗಳ ಹೊರಗಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಶೆಲ್‌ಗಳು ತುಂಬಿರುತ್ತವೆ (ಅವಧಿಯ ಸಂಖ್ಯೆಗೆ ಸಮಾನವಾದ n ನೊಂದಿಗೆ), ಆದ್ದರಿಂದ Z ಹೆಚ್ಚಾದಂತೆ ಈ ಅಂಶಗಳ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಗಮನಾರ್ಹವಾಗಿ ಬದಲಾಗುತ್ತವೆ, ಹೀಗಾಗಿ, ಎರಡನೇ ಅವಧಿಯಲ್ಲಿ, ಲಿಥಿಯಂ (2s ಸಂರಚನೆ ) ಸಕ್ರಿಯ ಲೋಹವಾಗಿದ್ದು ಅದು ತನ್ನ ಏಕೈಕ ವೇಲೆನ್ಸಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಅನ್ನು ಸುಲಭವಾಗಿ ಕಳೆದುಕೊಳ್ಳುತ್ತದೆ; ಬೆರಿಲಿಯಮ್ (2 ಸೆ 2) ಸಹ ಲೋಹವಾಗಿದೆ, ಆದರೆ ಅದರ ಹೊರಗಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್‌ಗೆ ಹೆಚ್ಚು ಬಿಗಿಯಾಗಿ ಬಂಧಿಸಲ್ಪಟ್ಟಿರುವುದರಿಂದ ಕಡಿಮೆ ಸಕ್ರಿಯವಾಗಿದೆ. ಇದಲ್ಲದೆ, ಬೋರಾನ್ (2s 2 p) ದುರ್ಬಲವಾಗಿ ವ್ಯಕ್ತಪಡಿಸಿದ ಲೋಹೀಯ ಪಾತ್ರವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ, ಮತ್ತು 2p ಉಪಶೆಲ್ ಅನ್ನು ನಿರ್ಮಿಸಿದ ಎರಡನೇ ಅವಧಿಯ ಎಲ್ಲಾ ನಂತರದ ಅಂಶಗಳು ಈಗಾಗಲೇ ಲೋಹವಲ್ಲದವುಗಳಾಗಿವೆ. ನಿಯಾನ್‌ನ (2s 2 p 6) ಹೊರಗಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಶೆಲ್‌ನ ಎಂಟು-ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಸಂರಚನೆ - ಜಡ ಅನಿಲ - ತುಂಬಾ ಪ್ರಬಲವಾಗಿದೆ.

ಎರಡನೇ ಅವಧಿಯ ಅಂಶಗಳ ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಹತ್ತಿರದ ಜಡ ಅನಿಲದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಸಂರಚನೆಯನ್ನು ಪಡೆಯಲು ಅವುಗಳ ಪರಮಾಣುಗಳ ಬಯಕೆಯಿಂದ ವಿವರಿಸಲಾಗಿದೆ (ಲಿಥಿಯಂನಿಂದ ಕಾರ್ಬನ್ ವರೆಗಿನ ಅಂಶಗಳಿಗೆ ಹೀಲಿಯಂ ಸಂರಚನೆ ಅಥವಾ ಇಂಗಾಲದಿಂದ ಫ್ಲೋರಿನ್ ಅಂಶಗಳಿಗೆ ನಿಯಾನ್ ಸಂರಚನೆ). ಅದಕ್ಕಾಗಿಯೇ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಆಮ್ಲಜನಕವು ಅದರ ಗುಂಪಿನ ಸಂಖ್ಯೆಗೆ ಸಮಾನವಾದ ಹೆಚ್ಚಿನ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಯನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸಲು ಸಾಧ್ಯವಿಲ್ಲ: ಹೆಚ್ಚುವರಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಪಡೆದುಕೊಳ್ಳುವ ಮೂಲಕ ನಿಯಾನ್ ಸಂರಚನೆಯನ್ನು ಸಾಧಿಸಲು ಇದು ಸುಲಭವಾಗಿದೆ. ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳಲ್ಲಿನ ಬದಲಾವಣೆಗಳ ಅದೇ ಸ್ವರೂಪವು ಮೂರನೇ ಅವಧಿಯ ಅಂಶಗಳಲ್ಲಿ ಮತ್ತು ಎಲ್ಲಾ ನಂತರದ ಅವಧಿಗಳ s- ಮತ್ತು p- ಅಂಶಗಳಲ್ಲಿ ಸ್ವತಃ ಸ್ಪಷ್ಟವಾಗಿ ಗೋಚರಿಸುತ್ತದೆ. ಅದೇ ಸಮಯದಲ್ಲಿ, Z ಹೆಚ್ಚಾದಂತೆ ಹೊರಗಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್‌ಗಳ ನಡುವಿನ ಬಂಧದ ಬಲವನ್ನು ದುರ್ಬಲಗೊಳಿಸುವುದು ಎ-ಉಪಗುಂಪುಗಳಲ್ಲಿ ಅನುಗುಣವಾದ ಅಂಶಗಳ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳಲ್ಲಿ ವ್ಯಕ್ತವಾಗುತ್ತದೆ. ಹೀಗಾಗಿ, s-ಅಂಶಗಳಿಗೆ Z ಹೆಚ್ಚಾದಂತೆ ರಾಸಾಯನಿಕ ಚಟುವಟಿಕೆಯಲ್ಲಿ ಗಮನಾರ್ಹ ಹೆಚ್ಚಳವಿದೆ ಮತ್ತು p- ಅಂಶಗಳಿಗೆ ಲೋಹೀಯ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚಳವಿದೆ.

ಪರಿವರ್ತನೆಯ ಡಿ-ಎಲಿಮೆಂಟ್‌ಗಳ ಪರಮಾಣುಗಳಲ್ಲಿ, ಹಿಂದಿನ ಅಪೂರ್ಣ ಶೆಲ್‌ಗಳು ಮುಖ್ಯ ಕ್ವಾಂಟಮ್ ಸಂಖ್ಯೆ n ನ ಮೌಲ್ಯದೊಂದಿಗೆ ಪೂರ್ಣಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ, ಅವಧಿ ಸಂಖ್ಯೆಗಿಂತ ಒಂದು ಕಡಿಮೆ. ಕೆಲವು ವಿನಾಯಿತಿಗಳೊಂದಿಗೆ, ಪರಿವರ್ತನೆಯ ಅಂಶಗಳ ಪರಮಾಣುಗಳ ಹೊರಗಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಚಿಪ್ಪುಗಳ ಸಂರಚನೆಯು ns 2 ಆಗಿದೆ. ಆದ್ದರಿಂದ, ಎಲ್ಲಾ ಡಿ-ಅಂಶಗಳು ಲೋಹಗಳಾಗಿವೆ, ಮತ್ತು ಅದಕ್ಕಾಗಿಯೇ Z ಹೆಚ್ಚಾದಂತೆ d- ಅಂಶಗಳ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳಲ್ಲಿನ ಬದಲಾವಣೆಗಳು s- ಮತ್ತು p- ಅಂಶಗಳಿಗೆ ಗಮನಿಸಿದಂತೆ ತೀಕ್ಷ್ಣವಾಗಿರುವುದಿಲ್ಲ. ಹೆಚ್ಚಿನ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ, d-ಅಂಶಗಳು ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದ ಅನುಗುಣವಾದ ಗುಂಪುಗಳ p-ಅಂಶಗಳೊಂದಿಗೆ ಒಂದು ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಹೋಲಿಕೆಯನ್ನು ತೋರಿಸುತ್ತವೆ.

ತ್ರಿಕೋನಗಳ ಅಂಶಗಳ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳ ವಿಶಿಷ್ಟತೆಗಳು (VIIIb-ಉಪಗುಂಪು) ಬಿ-ಉಪಶೆಲ್‌ಗಳು ಪೂರ್ಣಗೊಳ್ಳಲು ಹತ್ತಿರದಲ್ಲಿದೆ ಎಂಬ ಅಂಶದಿಂದ ವಿವರಿಸಲಾಗಿದೆ. ಇದಕ್ಕಾಗಿಯೇ ಕಬ್ಬಿಣ, ಕೋಬಾಲ್ಟ್, ನಿಕಲ್ ಮತ್ತು ಪ್ಲಾಟಿನಂ ಲೋಹಗಳು, ನಿಯಮದಂತೆ, ಹೆಚ್ಚಿನ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸಲು ಒಲವು ತೋರುವುದಿಲ್ಲ. ರುಥೇನಿಯಮ್ ಮತ್ತು ಆಸ್ಮಿಯಮ್ ಮಾತ್ರ ಅಪವಾದಗಳಾಗಿವೆ, ಇದು ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳನ್ನು RuO 4 ಮತ್ತು OsO 4 ನೀಡುತ್ತದೆ. Ib ಮತ್ತು IIb ಉಪಗುಂಪುಗಳ ಅಂಶಗಳಿಗೆ, d-ಉಪಶೆಲ್ ವಾಸ್ತವವಾಗಿ ಪೂರ್ಣಗೊಂಡಿದೆ. ಆದ್ದರಿಂದ, ಅವರು ಗುಂಪಿನ ಸಂಖ್ಯೆಗೆ ಸಮನಾದ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಗಳನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸುತ್ತಾರೆ.

ಲ್ಯಾಂಥನೈಡ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ಆಕ್ಟಿನೈಡ್‌ಗಳ ಪರಮಾಣುಗಳಲ್ಲಿ (ಅವುಗಳೆಲ್ಲವೂ ಲೋಹಗಳಾಗಿವೆ), ಈ ಹಿಂದೆ ಅಪೂರ್ಣ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಶೆಲ್‌ಗಳು ಮುಖ್ಯ ಕ್ವಾಂಟಮ್ ಸಂಖ್ಯೆಯ ಮೌಲ್ಯದೊಂದಿಗೆ ಪೂರ್ಣಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ n ಅವಧಿ ಸಂಖ್ಯೆಗಿಂತ ಎರಡು ಘಟಕಗಳು ಕಡಿಮೆ. ಈ ಅಂಶಗಳ ಪರಮಾಣುಗಳಲ್ಲಿ, ಹೊರಗಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಶೆಲ್ (ns 2) ಸಂರಚನೆಯು ಬದಲಾಗದೆ ಉಳಿಯುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಮೂರನೇ ಹೊರಗಿನ N- ಶೆಲ್ 4f- ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳಿಂದ ತುಂಬಿರುತ್ತದೆ. ಇದಕ್ಕಾಗಿಯೇ ಲ್ಯಾಂಥನೈಡ್‌ಗಳು ತುಂಬಾ ಹೋಲುತ್ತವೆ.

ಆಕ್ಟಿನೈಡ್‌ಗಳಿಗೆ ಪರಿಸ್ಥಿತಿ ಹೆಚ್ಚು ಜಟಿಲವಾಗಿದೆ. Z = 90-95 ಅಂಶಗಳ ಪರಮಾಣುಗಳಲ್ಲಿ, 6d ಮತ್ತು 5f ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಂವಹನಗಳಲ್ಲಿ ಭಾಗವಹಿಸಬಹುದು. ಆದ್ದರಿಂದ, ಆಕ್ಟಿನೈಡ್‌ಗಳು ಹೆಚ್ಚಿನ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ನೆಪ್ಟೂನಿಯಮ್, ಪ್ಲುಟೋನಿಯಮ್ ಮತ್ತು ಅಮೇರಿಸಿಯಂ, ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ಹೆಪ್ಟಾವೇಲೆಂಟ್ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಈ ಅಂಶಗಳು ಕಾಣಿಸಿಕೊಳ್ಳುತ್ತವೆ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಕ್ಯೂರಿಯಮ್ (Z = 96) ನಿಂದ ಪ್ರಾರಂಭವಾಗುವ ಅಂಶಗಳಿಗೆ ಮಾತ್ರ, ಟ್ರಿವಲೆಂಟ್ ಸ್ಥಿತಿಯು ಸ್ಥಿರವಾಗಿರುತ್ತದೆ, ಆದರೆ ಇದು ತನ್ನದೇ ಆದ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ. ಹೀಗಾಗಿ, ಆಕ್ಟಿನೈಡ್‌ಗಳ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಲ್ಯಾಂಥನೈಡ್‌ಗಳ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳಿಂದ ಗಮನಾರ್ಹವಾಗಿ ಭಿನ್ನವಾಗಿವೆ ಮತ್ತು ಆದ್ದರಿಂದ ಎರಡು ಕುಟುಂಬಗಳನ್ನು ಒಂದೇ ಎಂದು ಪರಿಗಣಿಸಲಾಗುವುದಿಲ್ಲ.

ಆಕ್ಟಿನೈಡ್ ಕುಟುಂಬವು Z = 103 (ಲಾರೆನ್ಸಿಯಮ್) ನೊಂದಿಗೆ ಅಂಶದೊಂದಿಗೆ ಕೊನೆಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ. ಕುರ್ಚಾಟೋವಿಯಮ್ (Z = 104) ಮತ್ತು ನಿಲ್ಸ್ಬೋರಿಯಮ್ (Z = 105) ನ ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳ ಮೌಲ್ಯಮಾಪನವು ಈ ಅಂಶಗಳು ಕ್ರಮವಾಗಿ ಹ್ಯಾಫ್ನಿಯಮ್ ಮತ್ತು ಟ್ಯಾಂಟಲಮ್ನ ಸಾದೃಶ್ಯಗಳಾಗಿರಬೇಕು ಎಂದು ತೋರಿಸುತ್ತದೆ. ಆದ್ದರಿಂದ, ಪರಮಾಣುಗಳಲ್ಲಿನ ಆಕ್ಟಿನೈಡ್ ಕುಟುಂಬದ ನಂತರ, 6d ಉಪಶೆಲ್ನ ವ್ಯವಸ್ಥಿತ ಭರ್ತಿ ಪ್ರಾರಂಭವಾಗುತ್ತದೆ ಎಂದು ವಿಜ್ಞಾನಿಗಳು ನಂಬುತ್ತಾರೆ. Z = 106-110 ರೊಂದಿಗಿನ ಅಂಶಗಳ ರಾಸಾಯನಿಕ ಸ್ವಭಾವವನ್ನು ಪ್ರಾಯೋಗಿಕವಾಗಿ ನಿರ್ಣಯಿಸಲಾಗಿಲ್ಲ.

ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕವು ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಅಂಶಗಳ ಅಂತಿಮ ಸಂಖ್ಯೆಯು ತಿಳಿದಿಲ್ಲ. ಅದರ ಮೇಲಿನ ಮಿತಿಯ ಸಮಸ್ಯೆ ಬಹುಶಃ ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದ ಮುಖ್ಯ ರಹಸ್ಯವಾಗಿದೆ. ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿ ಪತ್ತೆಯಾದ ಅತ್ಯಂತ ಭಾರವಾದ ಅಂಶವೆಂದರೆ ಪ್ಲುಟೋನಿಯಮ್ (Z = 94). ಕೃತಕ ಪರಮಾಣು ಸಮ್ಮಿಳನದ ಮಿತಿಯನ್ನು ತಲುಪಲಾಗಿದೆ - ಪರಮಾಣು ಸಂಖ್ಯೆ 110 ರೊಂದಿಗಿನ ಒಂದು ಅಂಶ. ಪ್ರಶ್ನೆಯು ಮುಕ್ತವಾಗಿಯೇ ಉಳಿದಿದೆ: ದೊಡ್ಡ ಪರಮಾಣು ಸಂಖ್ಯೆಗಳೊಂದಿಗೆ ಅಂಶಗಳನ್ನು ಪಡೆಯಲು ಸಾಧ್ಯವೇ, ಯಾವುದು ಮತ್ತು ಎಷ್ಟು? ಇದಕ್ಕೆ ಇನ್ನೂ ಖಚಿತವಾಗಿ ಉತ್ತರಿಸಲು ಸಾಧ್ಯವಿಲ್ಲ.

ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಕಂಪ್ಯೂಟರ್‌ಗಳಲ್ಲಿ ನಡೆಸಿದ ಸಂಕೀರ್ಣ ಲೆಕ್ಕಾಚಾರಗಳನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು, ವಿಜ್ಞಾನಿಗಳು ಪರಮಾಣುಗಳ ರಚನೆಯನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಲು ಪ್ರಯತ್ನಿಸಿದರು ಮತ್ತು "ಸೂಪರ್ಲೆಮೆಂಟ್ಸ್" ನ ಪ್ರಮುಖ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ದೊಡ್ಡ ಸರಣಿ ಸಂಖ್ಯೆಗಳಿಗೆ (Z = 172 ಮತ್ತು Z = 184) ಮೌಲ್ಯಮಾಪನ ಮಾಡಲು ಪ್ರಯತ್ನಿಸಿದರು. ಪಡೆದ ಫಲಿತಾಂಶಗಳು ಸಾಕಷ್ಟು ಅನಿರೀಕ್ಷಿತವಾಗಿವೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, Z = 121 ಇರುವ ಅಂಶದ ಪರಮಾಣುವಿನಲ್ಲಿ, 8p ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಕಾಣಿಸಿಕೊಳ್ಳುವ ನಿರೀಕ್ಷೆಯಿದೆ; Z = 119 ಮತ್ತು 120 ನೊಂದಿಗೆ ಪರಮಾಣುಗಳಲ್ಲಿ 8s ಉಪಶೆಲ್ ರಚನೆಯು ಪೂರ್ಣಗೊಂಡ ನಂತರ ಇದು ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ. ಆದರೆ ಎಸ್-ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ನಂತರ ಪಿ-ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ನೋಟವು ಎರಡನೇ ಮತ್ತು ಮೂರನೇ ಅವಧಿಗಳ ಅಂಶಗಳ ಪರಮಾಣುಗಳಲ್ಲಿ ಮಾತ್ರ ಕಂಡುಬರುತ್ತದೆ. ಕಾಲ್ಪನಿಕ ಎಂಟನೇ ಅವಧಿಯ ಅಂಶಗಳಲ್ಲಿ, ಪರಮಾಣುಗಳ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಶೆಲ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ಉಪ-ಶೆಲ್‌ಗಳನ್ನು ತುಂಬುವುದು ಬಹಳ ಸಂಕೀರ್ಣ ಮತ್ತು ವಿಶಿಷ್ಟ ಅನುಕ್ರಮದಲ್ಲಿ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ ಎಂದು ಲೆಕ್ಕಾಚಾರಗಳು ತೋರಿಸುತ್ತವೆ. ಆದ್ದರಿಂದ, ಅನುಗುಣವಾದ ಅಂಶಗಳ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ನಿರ್ಣಯಿಸುವುದು ತುಂಬಾ ಕಷ್ಟಕರವಾದ ಸಮಸ್ಯೆಯಾಗಿದೆ. ಎಂಟನೇ ಅವಧಿಯು 50 ಅಂಶಗಳನ್ನು (Z = 119-168) ಒಳಗೊಂಡಿರಬೇಕು ಎಂದು ತೋರುತ್ತದೆ, ಆದರೆ, ಲೆಕ್ಕಾಚಾರಗಳ ಪ್ರಕಾರ, ಇದು Z = 164 ನೊಂದಿಗೆ ಅಂಶದಲ್ಲಿ ಕೊನೆಗೊಳ್ಳಬೇಕು, ಅಂದರೆ 4 ಸರಣಿ ಸಂಖ್ಯೆಗಳು ಹಿಂದಿನವು. ಮತ್ತು "ವಿಲಕ್ಷಣ" ಒಂಬತ್ತನೇ ಅವಧಿ, ಅದು ತಿರುಗುತ್ತದೆ, 8 ಅಂಶಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರಬೇಕು. ಅವರ "ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್" ನಮೂದು ಇಲ್ಲಿದೆ: 9s 2 8p 4 9p 2. ಬೇರೆ ರೀತಿಯಲ್ಲಿ ಹೇಳುವುದಾದರೆ, ಇದು ಎರಡನೇ ಮತ್ತು ಮೂರನೇ ಅವಧಿಗಳಂತೆ ಕೇವಲ 8 ಅಂಶಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತದೆ.

ಕಂಪ್ಯೂಟರ್ ಬಳಸಿ ಮಾಡಿದ ಲೆಕ್ಕಾಚಾರಗಳು ಎಷ್ಟು ನಿಜ ಎಂದು ಹೇಳುವುದು ಕಷ್ಟ. ಆದಾಗ್ಯೂ, ಅವುಗಳನ್ನು ದೃಢೀಕರಿಸಿದರೆ, ಅಂಶಗಳ ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕ ಮತ್ತು ಅದರ ರಚನೆಯ ಆಧಾರವಾಗಿರುವ ಮಾದರಿಗಳನ್ನು ಗಂಭೀರವಾಗಿ ಮರುಪರಿಶೀಲಿಸುವುದು ಅಗತ್ಯವಾಗಿರುತ್ತದೆ.

ನೈಸರ್ಗಿಕ ವಿಜ್ಞಾನದ ವಿವಿಧ ಕ್ಷೇತ್ರಗಳ ಅಭಿವೃದ್ಧಿಯಲ್ಲಿ ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕವು ದೊಡ್ಡ ಪಾತ್ರವನ್ನು ವಹಿಸಿದೆ ಮತ್ತು ನಿರ್ವಹಿಸುತ್ತಿದೆ. ಇದು ಪರಮಾಣು-ಆಣ್ವಿಕ ವಿಜ್ಞಾನದ ಪ್ರಮುಖ ಸಾಧನೆಯಾಗಿದೆ, "ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶ" ದ ಆಧುನಿಕ ಪರಿಕಲ್ಪನೆಯ ಹೊರಹೊಮ್ಮುವಿಕೆಗೆ ಮತ್ತು ಸರಳ ಪದಾರ್ಥಗಳು ಮತ್ತು ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ಬಗ್ಗೆ ಪರಿಕಲ್ಪನೆಗಳ ಸ್ಪಷ್ಟೀಕರಣಕ್ಕೆ ಕೊಡುಗೆ ನೀಡಿತು.

ಆವರ್ತಕ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯಿಂದ ಬಹಿರಂಗಪಡಿಸಿದ ಕ್ರಮಬದ್ಧತೆಗಳು ಪರಮಾಣು ರಚನೆಯ ಸಿದ್ಧಾಂತದ ಅಭಿವೃದ್ಧಿ, ಐಸೊಟೋಪ್‌ಗಳ ಆವಿಷ್ಕಾರ ಮತ್ತು ಪರಮಾಣು ಆವರ್ತಕತೆಯ ಬಗ್ಗೆ ಕಲ್ಪನೆಗಳ ಹೊರಹೊಮ್ಮುವಿಕೆಯ ಮೇಲೆ ಗಮನಾರ್ಹ ಪರಿಣಾಮ ಬೀರಿತು. ಆವರ್ತಕ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯು ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದಲ್ಲಿ ಮುನ್ಸೂಚನೆಯ ಸಮಸ್ಯೆಯ ಕಟ್ಟುನಿಟ್ಟಾದ ವೈಜ್ಞಾನಿಕ ಸೂತ್ರೀಕರಣದೊಂದಿಗೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿದೆ. ಅಜ್ಞಾತ ಅಂಶಗಳ ಅಸ್ತಿತ್ವ ಮತ್ತು ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳ ಭವಿಷ್ಯ ಮತ್ತು ಈಗಾಗಲೇ ಕಂಡುಹಿಡಿದ ಅಂಶಗಳ ರಾಸಾಯನಿಕ ನಡವಳಿಕೆಯ ಹೊಸ ವೈಶಿಷ್ಟ್ಯಗಳಲ್ಲಿ ಇದು ವ್ಯಕ್ತವಾಗಿದೆ. ಇತ್ತೀಚಿನ ದಿನಗಳಲ್ಲಿ, ಆವರ್ತಕ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯು ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದ ಅಡಿಪಾಯವನ್ನು ಪ್ರತಿನಿಧಿಸುತ್ತದೆ, ಪ್ರಾಥಮಿಕವಾಗಿ ಅಜೈವಿಕವಾಗಿದೆ, ಪೂರ್ವನಿರ್ಧರಿತ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳೊಂದಿಗೆ ವಸ್ತುಗಳ ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಂಶ್ಲೇಷಣೆಯ ಸಮಸ್ಯೆಯನ್ನು ಪರಿಹರಿಸಲು ಗಮನಾರ್ಹವಾಗಿ ಸಹಾಯ ಮಾಡುತ್ತದೆ, ಹೊಸ ಅರೆವಾಹಕ ವಸ್ತುಗಳ ಅಭಿವೃದ್ಧಿ, ವಿವಿಧ ರಾಸಾಯನಿಕ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳಿಗೆ ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ವೇಗವರ್ಧಕಗಳ ಆಯ್ಕೆ, ಇತ್ಯಾದಿ. , ಆವರ್ತಕ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯು ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರವನ್ನು ಕಲಿಸುವ ಆಧಾರವಾಗಿದೆ.

ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯೊನ್ಗಳನ್ನು ಸೇರಿಸಲು ನಾಲ್ಕು ಮಾರ್ಗಗಳು
ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯೋನ್ ಸೇರ್ಪಡೆಯ ಕಾರ್ಯವಿಧಾನಗಳನ್ನು ನಾಲ್ಕು ವಿಧಗಳಾಗಿ ವಿಂಗಡಿಸಬಹುದು, S, P, D ಮತ್ತು F. ಈ ರೀತಿಯ ಸೇರ್ಪಡೆಗಳು D.I ಪ್ರಸ್ತುತಪಡಿಸಿದ ಕೋಷ್ಟಕದ ಆವೃತ್ತಿಯಲ್ಲಿ ಬಣ್ಣದ ಹಿನ್ನೆಲೆಯಿಂದ ಪ್ರತಿಫಲಿಸುತ್ತದೆ. ಮೆಂಡಲೀವ್.
ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯೊನ್‌ಗಳನ್ನು ಲಂಬ ಅಕ್ಷದ ಉದ್ದಕ್ಕೂ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್‌ಗೆ ಸೇರಿಸಿದಾಗ ಮೊದಲ ವಿಧದ ಸೇರ್ಪಡೆ ಎಸ್ ಯೋಜನೆಯಾಗಿದೆ. ಇಂಟರ್ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯರ್ ಸ್ಪೇಸ್‌ನಲ್ಲಿ ಈ ಪ್ರಕಾರದ ಲಗತ್ತಿಸಲಾದ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯೊನ್‌ಗಳ ಪ್ರದರ್ಶನವನ್ನು ಈಗ S ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳೆಂದು ಗುರುತಿಸಲಾಗಿದೆ, ಆದಾಗ್ಯೂ ಈ ವಲಯದಲ್ಲಿ ಯಾವುದೇ S ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳಿಲ್ಲ, ಆದರೆ ಆಣ್ವಿಕ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ಒದಗಿಸುವ ಬಾಹ್ಯಾಕಾಶ ಚಾರ್ಜ್‌ನ ಗೋಳಾಕಾರದ ಪ್ರದೇಶಗಳು ಮಾತ್ರ.
ಎರಡನೇ ವಿಧದ ಸೇರ್ಪಡೆಯು P ​​ಯೋಜನೆಯಾಗಿದೆ, ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ಗಳನ್ನು ಸಮತಲ ಸಮತಲದಲ್ಲಿ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ಗೆ ಸೇರಿಸಿದಾಗ. ಇಂಟರ್ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯರ್ ಸ್ಪೇಸ್‌ನಲ್ಲಿನ ಈ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯೊನ್‌ಗಳ ಮ್ಯಾಪಿಂಗ್ ಅನ್ನು P ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು ಎಂದು ಗುರುತಿಸಲಾಗಿದೆ, ಆದಾಗ್ಯೂ ಇವುಗಳು ಸಹ ಇಂಟರ್ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯರ್ ಸ್ಪೇಸ್‌ನಲ್ಲಿ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್‌ನಿಂದ ಉತ್ಪತ್ತಿಯಾಗುವ ಬಾಹ್ಯಾಕಾಶ ಚಾರ್ಜ್‌ನ ಪ್ರದೇಶಗಳಾಗಿವೆ.
ಮೂರನೇ ವಿಧದ ಸೇರ್ಪಡೆಯೆಂದರೆ ಡಿ ಸ್ಕೀಮ್, ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯೊನ್‌ಗಳನ್ನು ಸಮತಲ ಸಮತಲದಲ್ಲಿ ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್‌ಗಳಿಗೆ ಸೇರಿಸಿದಾಗ ಮತ್ತು ಅಂತಿಮವಾಗಿ, ನಾಲ್ಕನೇ ವಿಧದ ಸೇರ್ಪಡೆ ಎಫ್ ಸ್ಕೀಮ್, ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯೊನ್‌ಗಳನ್ನು ಲಂಬ ಅಕ್ಷದ ಉದ್ದಕ್ಕೂ ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್‌ಗಳಿಗೆ ಸೇರಿಸಿದಾಗ. ಪ್ರತಿಯೊಂದು ರೀತಿಯ ಲಗತ್ತು ಈ ರೀತಿಯ ಸಂಪರ್ಕದ ಪರಮಾಣುವಿನ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ನೀಡುತ್ತದೆ, ಆದ್ದರಿಂದ, ಟೇಬಲ್ ಡಿ.ಐನ ಅವಧಿಗಳ ಸಂಯೋಜನೆಯಲ್ಲಿ. ಮೆಂಡಲೀವ್ ಎಸ್, ಪಿ, ಡಿ ಮತ್ತು ಎಫ್ ಬಾಂಡ್‌ಗಳ ಪ್ರಕಾರವನ್ನು ಆಧರಿಸಿ ಉಪಗುಂಪುಗಳನ್ನು ದೀರ್ಘಕಾಲ ಗುರುತಿಸಿದ್ದಾರೆ.
ಪ್ರತಿ ನಂತರದ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಾನ್‌ನ ಸೇರ್ಪಡೆಯು ಹಿಂದಿನ ಅಥವಾ ನಂತರದ ಅಂಶದ ಐಸೊಟೋಪ್ ಅನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸುತ್ತದೆಯಾದ್ದರಿಂದ, S, P, D ಮತ್ತು F ಬಂಧಗಳ ಪ್ರಕಾರದ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯೊನ್‌ಗಳ ನಿಖರವಾದ ಜೋಡಣೆಯನ್ನು ತಿಳಿದಿರುವ ಐಸೊಟೋಪ್‌ಗಳ (ನ್ಯೂಕ್ಲೈಡ್‌ಗಳು) ಕೋಷ್ಟಕವನ್ನು ಬಳಸಿ ಮಾತ್ರ ತೋರಿಸಬಹುದು. ನಾವು ಬಳಸಿದ (ವಿಕಿಪೀಡಿಯಾದಿಂದ) ಒಂದು ಆವೃತ್ತಿ.
ನಾವು ಈ ಕೋಷ್ಟಕವನ್ನು ಅವಧಿಗಳಾಗಿ ವಿಂಗಡಿಸಿದ್ದೇವೆ (ಅವಧಿಗಳನ್ನು ಭರ್ತಿ ಮಾಡಲು ಕೋಷ್ಟಕಗಳನ್ನು ನೋಡಿ), ಮತ್ತು ಪ್ರತಿ ಅವಧಿಯಲ್ಲಿ ನಾವು ಪ್ರತಿ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯೊನ್ ಅನ್ನು ಯಾವ ಯೋಜನೆಯ ಪ್ರಕಾರ ಸೇರಿಸಿದ್ದೇವೆ ಎಂದು ಸೂಚಿಸಿದ್ದೇವೆ. ಮೈಕ್ರೋಕ್ವಾಂಟಮ್ ಸಿದ್ಧಾಂತಕ್ಕೆ ಅನುಗುಣವಾಗಿ, ಪ್ರತಿ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ ಕಟ್ಟುನಿಟ್ಟಾಗಿ ವ್ಯಾಖ್ಯಾನಿಸಲಾದ ಸ್ಥಳದಲ್ಲಿ ಮಾತ್ರ ಸೇರಿಕೊಳ್ಳಬಹುದು, ಪ್ರತಿ ಅವಧಿಯಲ್ಲಿ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯೊನ್ ಸೇರ್ಪಡೆಯ ಸಂಖ್ಯೆ ಮತ್ತು ಮಾದರಿಗಳು ವಿಭಿನ್ನವಾಗಿವೆ, ಆದರೆ D.I. ಮೆಂಡಲೀವ್ ಅವರ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯೊನ್ ಸೇರ್ಪಡೆಯ ನಿಯಮಗಳು ವಿನಾಯಿತಿ ಇಲ್ಲದೆ ಎಲ್ಲಾ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಾನ್‌ಗಳಿಗೆ ಏಕರೂಪವಾಗಿ ಪೂರೈಸಲ್ಪಡುತ್ತವೆ.
ನೀವು ನೋಡುವಂತೆ, II ಮತ್ತು III ಅವಧಿಗಳಲ್ಲಿ, ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯೊನ್‌ಗಳ ಸೇರ್ಪಡೆಯು S ಮತ್ತು P ಯೋಜನೆಗಳ ಪ್ರಕಾರ ಮಾತ್ರ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ, IV ಮತ್ತು V ಅವಧಿಗಳಲ್ಲಿ - S, P ಮತ್ತು D ಯೋಜನೆಗಳ ಪ್ರಕಾರ, ಮತ್ತು VI ಮತ್ತು VII ಅವಧಿಗಳಲ್ಲಿ - S ಪ್ರಕಾರ, ಪಿ, ಡಿ ಮತ್ತು ಎಫ್ ಯೋಜನೆಗಳು. ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯೊನ್ ಸೇರ್ಪಡೆಯ ನಿಯಮಗಳನ್ನು ಎಷ್ಟು ನಿಖರವಾಗಿ ಪೂರೈಸಲಾಗಿದೆಯೆಂದರೆ, VII ಅವಧಿಯ ಅಂತಿಮ ಅಂಶಗಳ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್‌ನ ಸಂಯೋಜನೆಯನ್ನು ಲೆಕ್ಕಾಚಾರ ಮಾಡುವುದು ನಮಗೆ ಕಷ್ಟಕರವಾಗಿರಲಿಲ್ಲ, ಅದು D.I ನ ಕೋಷ್ಟಕದಲ್ಲಿದೆ. ಮೆಂಡಲೀವ್ ಅವರ ಸಂಖ್ಯೆಗಳು 113, 114, 115, 116 ಮತ್ತು 118.
ನಮ್ಮ ಲೆಕ್ಕಾಚಾರಗಳ ಪ್ರಕಾರ, ನಾವು ರೂ ("ರಷ್ಯಾ" ನಿಂದ "ರಷ್ಯಾ") ಎಂದು ಕರೆಯುವ VII ಅವಧಿಯ ಕೊನೆಯ ಅಂಶವು 314 ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯೊನ್‌ಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿದೆ ಮತ್ತು 314, 315, 316, 317 ಮತ್ತು 318 ಐಸೊಟೋಪ್‌ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ. ಅದರ ಹಿಂದಿನ ಅಂಶವು Nr ಆಗಿದೆ. (“ನೊವೊರೊಸ್ಸಿಯಾ” ನಿಂದ “ನೊವೊರೊಸ್ಸಿ”) 313 ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯೊನ್‌ಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿದೆ. ನಮ್ಮ ಲೆಕ್ಕಾಚಾರಗಳನ್ನು ದೃಢೀಕರಿಸುವ ಅಥವಾ ನಿರಾಕರಿಸುವ ಯಾರಿಗಾದರೂ ನಾವು ತುಂಬಾ ಕೃತಜ್ಞರಾಗಿರುತ್ತೇವೆ.
ಪ್ರಾಮಾಣಿಕವಾಗಿ, ಯುನಿವರ್ಸಲ್ ಕನ್ಸ್ಟ್ರಕ್ಟರ್ ಎಷ್ಟು ನಿಖರವಾಗಿ ಕಾರ್ಯನಿರ್ವಹಿಸುತ್ತದೆ ಎಂದು ನಾವೇ ಆಶ್ಚರ್ಯ ಪಡುತ್ತೇವೆ, ಇದು ಪ್ರತಿ ನಂತರದ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯೊನ್ ಅದರ ಏಕೈಕ ಸರಿಯಾದ ಸ್ಥಳಕ್ಕೆ ಮಾತ್ರ ಲಗತ್ತಿಸಲಾಗಿದೆ ಎಂದು ಖಚಿತಪಡಿಸುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯೊನ್ ಅನ್ನು ತಪ್ಪಾಗಿ ಇರಿಸಿದರೆ, ನಂತರ ಕನ್ಸ್ಟ್ರಕ್ಟರ್ ಪರಮಾಣುವಿನ ವಿಘಟನೆಯನ್ನು ಖಾತ್ರಿಪಡಿಸುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಜೋಡಿಸುತ್ತದೆ. ಅದರ ಬಿಡಿ ಭಾಗಗಳಿಂದ ಹೊಸ ಪರಮಾಣು. ನಮ್ಮ ಚಲನಚಿತ್ರಗಳಲ್ಲಿ, ನಾವು ಯುನಿವರ್ಸಲ್ ಡಿಸೈನರ್ ಕೆಲಸದ ಮುಖ್ಯ ನಿಯಮಗಳನ್ನು ಮಾತ್ರ ತೋರಿಸಿದ್ದೇವೆ, ಆದರೆ ಅವರ ಕೆಲಸದಲ್ಲಿ ಹಲವು ಸೂಕ್ಷ್ಮ ವ್ಯತ್ಯಾಸಗಳಿವೆ, ಅವುಗಳನ್ನು ಅರ್ಥಮಾಡಿಕೊಳ್ಳಲು ಅನೇಕ ತಲೆಮಾರುಗಳ ವಿಜ್ಞಾನಿಗಳ ಪ್ರಯತ್ನಗಳು ಬೇಕಾಗುತ್ತವೆ.
ಆದರೆ ಮಾನವೀಯತೆಯು ತಾಂತ್ರಿಕ ಪ್ರಗತಿಯಲ್ಲಿ ಆಸಕ್ತಿ ಹೊಂದಿದ್ದರೆ ಯುನಿವರ್ಸಲ್ ಡಿಸೈನರ್ ಅವರ ಕೆಲಸದ ನಿಯಮಗಳನ್ನು ಅರ್ಥಮಾಡಿಕೊಳ್ಳಬೇಕು, ಏಕೆಂದರೆ ಯುನಿವರ್ಸಲ್ ಡಿಸೈನರ್ ಕೆಲಸದ ತತ್ವಗಳ ಜ್ಞಾನವು ಮಾನವ ಚಟುವಟಿಕೆಯ ಎಲ್ಲಾ ಕ್ಷೇತ್ರಗಳಲ್ಲಿ ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ಹೊಸ ಭವಿಷ್ಯವನ್ನು ತೆರೆಯುತ್ತದೆ - ಸೃಷ್ಟಿಯಿಂದ. ಜೀವಂತ ಜೀವಿಗಳ ಜೋಡಣೆಗೆ ವಿಶಿಷ್ಟವಾದ ರಚನಾತ್ಮಕ ವಸ್ತುಗಳು.

ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳ ಮೇಜಿನ ಎರಡನೇ ಅವಧಿಯನ್ನು ಭರ್ತಿ ಮಾಡುವುದು

ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳ ಕೋಷ್ಟಕದ ಮೂರನೇ ಅವಧಿಯನ್ನು ಭರ್ತಿ ಮಾಡುವುದು

ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳ ಕೋಷ್ಟಕದ ನಾಲ್ಕನೇ ಅವಧಿಯನ್ನು ಭರ್ತಿ ಮಾಡುವುದು

ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳ ಕೋಷ್ಟಕದ ಐದನೇ ಅವಧಿಯನ್ನು ಭರ್ತಿ ಮಾಡುವುದು

ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳ ಕೋಷ್ಟಕದ ಆರನೇ ಅವಧಿಯನ್ನು ಭರ್ತಿ ಮಾಡುವುದು

ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳ ಕೋಷ್ಟಕದ ಏಳನೇ ಅವಧಿಯನ್ನು ಭರ್ತಿ ಮಾಡುವುದು

ಅದು ಹೇಗೆ ಪ್ರಾರಂಭವಾಯಿತು?

19 ನೇ ಮತ್ತು 20 ನೇ ಶತಮಾನದ ತಿರುವಿನಲ್ಲಿ ಅನೇಕ ಪ್ರಸಿದ್ಧ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರಜ್ಞರು ಅನೇಕ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳ ಭೌತಿಕ ಮತ್ತು ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಪರಸ್ಪರ ಹೋಲುತ್ತವೆ ಎಂದು ದೀರ್ಘಕಾಲ ಗಮನಿಸಿದ್ದಾರೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್, ಲಿಥಿಯಂ ಮತ್ತು ಸೋಡಿಯಂ ಎಲ್ಲಾ ಸಕ್ರಿಯ ಲೋಹಗಳಾಗಿವೆ, ಅದು ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವಾಗ, ಈ ಲೋಹಗಳ ಸಕ್ರಿಯ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ; ಕ್ಲೋರಿನ್, ಫ್ಲೋರಿನ್, ಬ್ರೋಮಿನ್ ತಮ್ಮ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಲ್ಲಿ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ I ಗೆ ಸಮಾನವಾದ ವೇಲೆನ್ಸಿಯನ್ನು ತೋರಿಸಿದೆ ಮತ್ತು ಈ ಎಲ್ಲಾ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ಬಲವಾದ ಆಮ್ಲಗಳಾಗಿವೆ. ಈ ಹೋಲಿಕೆಯಿಂದ, ತಿಳಿದಿರುವ ಎಲ್ಲಾ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳನ್ನು ಗುಂಪುಗಳಾಗಿ ಸಂಯೋಜಿಸಬಹುದು ಮತ್ತು ಪ್ರತಿ ಗುಂಪಿನ ಅಂಶಗಳು ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಭೌತಿಕ ಮತ್ತು ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ ಎಂದು ತೀರ್ಮಾನವನ್ನು ದೀರ್ಘಕಾಲ ಸೂಚಿಸಲಾಗಿದೆ. ಆದಾಗ್ಯೂ, ಅಂತಹ ಗುಂಪುಗಳನ್ನು ವಿವಿಧ ವಿಜ್ಞಾನಿಗಳು ಆಗಾಗ್ಗೆ ವಿಭಿನ್ನ ಅಂಶಗಳಿಂದ ತಪ್ಪಾಗಿ ಸಂಯೋಜಿಸಿದ್ದಾರೆ ಮತ್ತು ದೀರ್ಘಕಾಲದವರೆಗೆ, ಅನೇಕರು ಅಂಶಗಳ ಮುಖ್ಯ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದನ್ನು ನಿರ್ಲಕ್ಷಿಸಿದ್ದಾರೆ - ಅವುಗಳ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ. ಇದನ್ನು ನಿರ್ಲಕ್ಷಿಸಲಾಗಿದೆ ಏಕೆಂದರೆ ಅದು ವಿಭಿನ್ನ ಅಂಶಗಳಿಗೆ ವಿಭಿನ್ನವಾಗಿದೆ, ಅಂದರೆ ಇದನ್ನು ಗುಂಪುಗಳಾಗಿ ಸಂಯೋಜಿಸಲು ಪ್ಯಾರಾಮೀಟರ್ ಆಗಿ ಬಳಸಲಾಗುವುದಿಲ್ಲ. ಏಕೈಕ ಅಪವಾದವೆಂದರೆ ಫ್ರೆಂಚ್ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರಜ್ಞ ಅಲೆಕ್ಸಾಂಡ್ರೆ ಎಮಿಲ್ ಚಾಂಕೋರ್ಟೊಯಿಸ್, ಅವರು ಹೆಲಿಕ್ಸ್ ಉದ್ದಕ್ಕೂ ಮೂರು ಆಯಾಮದ ಮಾದರಿಯಲ್ಲಿ ಎಲ್ಲಾ ಅಂಶಗಳನ್ನು ಜೋಡಿಸಲು ಪ್ರಯತ್ನಿಸಿದರು, ಆದರೆ ಅವರ ಕೆಲಸವನ್ನು ವೈಜ್ಞಾನಿಕ ಸಮುದಾಯವು ಗುರುತಿಸಲಿಲ್ಲ, ಮತ್ತು ಮಾದರಿಯು ಬೃಹತ್ ಮತ್ತು ಅನಾನುಕೂಲವಾಗಿದೆ.

ಅನೇಕ ವಿಜ್ಞಾನಿಗಳಿಗಿಂತ ಭಿನ್ನವಾಗಿ, ಡಿ.ಐ. ಮೆಂಡಲೀವ್ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು (ಆ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಇನ್ನೂ "ಪರಮಾಣು ತೂಕ") ಅಂಶಗಳ ವರ್ಗೀಕರಣದಲ್ಲಿ ಪ್ರಮುಖ ನಿಯತಾಂಕವಾಗಿ ತೆಗೆದುಕೊಂಡರು. ಅವರ ಆವೃತ್ತಿಯಲ್ಲಿ, ಡಿಮಿಟ್ರಿ ಇವನೊವಿಚ್ ಅಂಶಗಳನ್ನು ಅವುಗಳ ಪರಮಾಣು ತೂಕದ ಕ್ರಮದಲ್ಲಿ ಜೋಡಿಸಿದರು, ಮತ್ತು ಇಲ್ಲಿ ಒಂದು ಮಾದರಿಯು ಹೊರಹೊಮ್ಮಿತು, ಅಂಶಗಳ ಕೆಲವು ಮಧ್ಯಂತರಗಳಲ್ಲಿ ಅವುಗಳ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ನಿಯತಕಾಲಿಕವಾಗಿ ಪುನರಾವರ್ತಿಸುತ್ತವೆ. ನಿಜ, ವಿನಾಯಿತಿಗಳನ್ನು ಮಾಡಬೇಕಾಗಿತ್ತು: ಕೆಲವು ಅಂಶಗಳನ್ನು ಬದಲಾಯಿಸಲಾಯಿತು ಮತ್ತು ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗಳ ಹೆಚ್ಚಳಕ್ಕೆ ಹೊಂದಿಕೆಯಾಗುವುದಿಲ್ಲ (ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಟೆಲುರಿಯಮ್ ಮತ್ತು ಅಯೋಡಿನ್), ಆದರೆ ಅವು ಅಂಶಗಳ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳಿಗೆ ಅನುಗುಣವಾಗಿರುತ್ತವೆ. ಪರಮಾಣು-ಆಣ್ವಿಕ ಬೋಧನೆಯ ಮತ್ತಷ್ಟು ಅಭಿವೃದ್ಧಿಯು ಅಂತಹ ಪ್ರಗತಿಯನ್ನು ಸಮರ್ಥಿಸಿತು ಮತ್ತು ಈ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯ ಸಿಂಧುತ್ವವನ್ನು ತೋರಿಸಿತು. "ಮೆಂಡಲೀವ್ ಅವರ ಆವಿಷ್ಕಾರ ಏನು" ಎಂಬ ಲೇಖನದಲ್ಲಿ ನೀವು ಇದರ ಬಗ್ಗೆ ಇನ್ನಷ್ಟು ಓದಬಹುದು.

ನಾವು ನೋಡುವಂತೆ, ಈ ಆವೃತ್ತಿಯಲ್ಲಿನ ಅಂಶಗಳ ಜೋಡಣೆಯು ಅದರ ಆಧುನಿಕ ರೂಪದಲ್ಲಿ ನಾವು ನೋಡುವಂತೆಯೇ ಇಲ್ಲ. ಮೊದಲನೆಯದಾಗಿ, ಗುಂಪುಗಳು ಮತ್ತು ಅವಧಿಗಳನ್ನು ಬದಲಾಯಿಸಲಾಗಿದೆ: ಗುಂಪುಗಳು ಅಡ್ಡಲಾಗಿ, ಅವಧಿಗಳು ಲಂಬವಾಗಿ, ಮತ್ತು ಎರಡನೆಯದಾಗಿ, ಅದರಲ್ಲಿ ಹೇಗಾದರೂ ಹಲವಾರು ಗುಂಪುಗಳಿವೆ - ಹತ್ತೊಂಬತ್ತು, ಇಂದು ಅಂಗೀಕರಿಸಲ್ಪಟ್ಟ ಹದಿನೆಂಟು ಬದಲಿಗೆ.

ಆದಾಗ್ಯೂ, ಕೇವಲ ಒಂದು ವರ್ಷದ ನಂತರ, 1870 ರಲ್ಲಿ, ಮೆಂಡಲೀವ್ ಟೇಬಲ್‌ನ ಹೊಸ ಆವೃತ್ತಿಯನ್ನು ರಚಿಸಿದರು, ಅದು ಈಗಾಗಲೇ ನಮಗೆ ಹೆಚ್ಚು ಗುರುತಿಸಲ್ಪಟ್ಟಿದೆ: ಇದೇ ರೀತಿಯ ಅಂಶಗಳನ್ನು ಲಂಬವಾಗಿ ಜೋಡಿಸಲಾಗಿದೆ, ಗುಂಪುಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ ಮತ್ತು 6 ಅವಧಿಗಳು ಅಡ್ಡಲಾಗಿ ನೆಲೆಗೊಂಡಿವೆ. ಟೇಬಲ್ನ ಮೊದಲ ಮತ್ತು ಎರಡನೆಯ ಆವೃತ್ತಿಗಳಲ್ಲಿ ಒಬ್ಬರು ನೋಡಬಹುದು ಎಂಬುದು ವಿಶೇಷವಾಗಿ ಗಮನಾರ್ಹವಾಗಿದೆ ಅವರ ಪೂರ್ವಜರು ಹೊಂದಿರದ ಗಮನಾರ್ಹ ಸಾಧನೆಗಳು: ಮೆಂಡಲೀವ್ ಅವರ ಅಭಿಪ್ರಾಯದಲ್ಲಿ, ಇನ್ನೂ ಕಂಡುಹಿಡಿಯಬೇಕಾದ ಅಂಶಗಳಿಗೆ ಟೇಬಲ್ ಎಚ್ಚರಿಕೆಯಿಂದ ಸ್ಥಳಗಳನ್ನು ಬಿಟ್ಟಿದೆ. ಅನುಗುಣವಾದ ಖಾಲಿ ಸ್ಥಾನಗಳನ್ನು ಪ್ರಶ್ನಾರ್ಥಕ ಚಿಹ್ನೆಯಿಂದ ಸೂಚಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಮೇಲಿನ ಚಿತ್ರದಲ್ಲಿ ನೀವು ಅವುಗಳನ್ನು ನೋಡಬಹುದು. ತರುವಾಯ, ಅನುಗುಣವಾದ ಅಂಶಗಳನ್ನು ವಾಸ್ತವವಾಗಿ ಕಂಡುಹಿಡಿಯಲಾಯಿತು: ಗ್ಯಾಲಿಯಮ್, ಜರ್ಮೇನಿಯಮ್, ಸ್ಕ್ಯಾಂಡಿಯಮ್. ಹೀಗಾಗಿ, ಡಿಮಿಟ್ರಿ ಇವನೊವಿಚ್ ಅಂಶಗಳನ್ನು ಗುಂಪುಗಳು ಮತ್ತು ಅವಧಿಗಳಾಗಿ ವ್ಯವಸ್ಥಿತಗೊಳಿಸುವುದಲ್ಲದೆ, ಹೊಸ, ಇನ್ನೂ ತಿಳಿದಿಲ್ಲದ ಅಂಶಗಳ ಆವಿಷ್ಕಾರವನ್ನು ಊಹಿಸಿದರು.

ತರುವಾಯ, ಆ ಕಾಲದ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದ ಅನೇಕ ಒತ್ತುವ ರಹಸ್ಯಗಳನ್ನು ಪರಿಹರಿಸಿದ ನಂತರ - ಹೊಸ ಅಂಶಗಳ ಆವಿಷ್ಕಾರ, ವಿಲಿಯಂ ರಾಮ್ಸೇ ಅವರ ಭಾಗವಹಿಸುವಿಕೆಯೊಂದಿಗೆ ಉದಾತ್ತ ಅನಿಲಗಳ ಗುಂಪನ್ನು ಪ್ರತ್ಯೇಕಿಸುವುದು, ಡಿಡಿಮಿಯಮ್ ಸ್ವತಂತ್ರ ಅಂಶವಲ್ಲ ಎಂಬ ಅಂಶವನ್ನು ಸ್ಥಾಪಿಸುವುದು. ಆದರೆ ಎರಡು ಇತರರ ಮಿಶ್ರಣವಾಗಿದೆ - ಹೆಚ್ಚು ಹೆಚ್ಚು ಹೊಸ ಮತ್ತು ಹೊಸ ಟೇಬಲ್ ಆಯ್ಕೆಗಳು, ಕೆಲವೊಮ್ಮೆ ಕೋಷ್ಟಕವಲ್ಲದ ನೋಟವನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ. ಆದರೆ ನಾವು ಎಲ್ಲವನ್ನೂ ಇಲ್ಲಿ ಪ್ರಸ್ತುತಪಡಿಸುವುದಿಲ್ಲ, ಆದರೆ ಮಹಾನ್ ವಿಜ್ಞಾನಿಯ ಜೀವನದಲ್ಲಿ ರೂಪುಗೊಂಡ ಅಂತಿಮ ಆವೃತ್ತಿಯನ್ನು ಮಾತ್ರ ಪ್ರಸ್ತುತಪಡಿಸುತ್ತೇವೆ.

ಪರಮಾಣು ತೂಕದಿಂದ ಪರಮಾಣು ಚಾರ್ಜ್‌ಗೆ ಪರಿವರ್ತನೆ.

ದುರದೃಷ್ಟವಶಾತ್, ಡಿಮಿಟ್ರಿ ಇವನೊವಿಚ್ ಪರಮಾಣು ರಚನೆಯ ಗ್ರಹಗಳ ಸಿದ್ಧಾಂತವನ್ನು ನೋಡಲು ಬದುಕಲಿಲ್ಲ ಮತ್ತು ರುದರ್ಫೋರ್ಡ್ನ ಪ್ರಯೋಗಗಳ ವಿಜಯವನ್ನು ನೋಡಲಿಲ್ಲ, ಆದರೂ ಅವರ ಆವಿಷ್ಕಾರಗಳೊಂದಿಗೆ ಆವರ್ತಕ ಕಾನೂನು ಮತ್ತು ಸಂಪೂರ್ಣ ಆವರ್ತಕ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯ ಅಭಿವೃದ್ಧಿಯಲ್ಲಿ ಹೊಸ ಯುಗ ಪ್ರಾರಂಭವಾಯಿತು. ಅರ್ನೆಸ್ಟ್ ರುದರ್‌ಫೋರ್ಡ್ ನಡೆಸಿದ ಪ್ರಯೋಗಗಳಿಂದ, ಅಂಶಗಳ ಪರಮಾಣುಗಳು ಧನಾತ್ಮಕ ಆವೇಶದ ಪರಮಾಣು ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ ಮತ್ತು ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್‌ನ ಸುತ್ತ ಸುತ್ತುವ ಋಣಾತ್ಮಕ ಆವೇಶದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತವೆ ಎಂದು ನಾನು ನಿಮಗೆ ನೆನಪಿಸುತ್ತೇನೆ. ಆ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ತಿಳಿದಿರುವ ಎಲ್ಲಾ ಅಂಶಗಳ ಪರಮಾಣು ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ಗಳ ಶುಲ್ಕವನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಿದ ನಂತರ, ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದಲ್ಲಿ ಅವು ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ನ ಚಾರ್ಜ್ಗೆ ಅನುಗುಣವಾಗಿ ನೆಲೆಗೊಂಡಿವೆ ಎಂದು ತಿಳಿದುಬಂದಿದೆ. ಮತ್ತು ಆವರ್ತಕ ಕಾನೂನು ಹೊಸ ಅರ್ಥವನ್ನು ಪಡೆದುಕೊಂಡಿದೆ, ಈಗ ಅದು ಈ ರೀತಿ ಧ್ವನಿಸಲು ಪ್ರಾರಂಭಿಸಿತು:

"ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು, ಹಾಗೆಯೇ ಅವು ರೂಪಿಸುವ ಸರಳ ಪದಾರ್ಥಗಳು ಮತ್ತು ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ರೂಪಗಳು ಮತ್ತು ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ನಿಯತಕಾಲಿಕವಾಗಿ ಅವುಗಳ ಪರಮಾಣುಗಳ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ಗಳ ಚಾರ್ಜ್ಗಳ ಪ್ರಮಾಣವನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿರುತ್ತದೆ"

ಮೆಂಡಲೀವ್ ಅವರು ತಮ್ಮ ಭಾರವಾದ ಪೂರ್ವವರ್ತಿಗಳ ಹಿಂದೆ ಕೆಲವು ಹಗುರವಾದ ಅಂಶಗಳನ್ನು ಏಕೆ ಇರಿಸಿದ್ದಾರೆ ಎಂಬುದು ಈಗ ಸ್ಪಷ್ಟವಾಗಿದೆ - ಸಂಪೂರ್ಣ ಅಂಶವೆಂದರೆ ಅವುಗಳು ತಮ್ಮ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ಗಳ ಶುಲ್ಕದ ಕ್ರಮದಲ್ಲಿ ಸ್ಥಾನ ಪಡೆದಿವೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಟೆಲ್ಯುರಿಯಮ್ ಅಯೋಡಿನ್‌ಗಿಂತ ಭಾರವಾಗಿರುತ್ತದೆ, ಆದರೆ ಕೋಷ್ಟಕದಲ್ಲಿ ಮೊದಲೇ ಪಟ್ಟಿಮಾಡಲಾಗಿದೆ, ಏಕೆಂದರೆ ಅದರ ಪರಮಾಣುವಿನ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ ಮತ್ತು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ 52 ಆಗಿದ್ದರೆ, ಅಯೋಡಿನ್ 53 ಆಗಿದೆ. ನೀವು ಟೇಬಲ್ ಅನ್ನು ನೋಡಬಹುದು ಮತ್ತು ನೋಡಬಹುದು ನೀವೇ.

ಪರಮಾಣು ಮತ್ತು ಪರಮಾಣು ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ನ ರಚನೆಯ ಆವಿಷ್ಕಾರದ ನಂತರ, ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕವು ಅಂತಿಮವಾಗಿ ಶಾಲೆಯಿಂದ ನಮಗೆ ಈಗಾಗಲೇ ಪರಿಚಿತವಾಗಿರುವ ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದ ಅಲ್ಪಾವಧಿಯ ಆವೃತ್ತಿಯನ್ನು ತಲುಪುವವರೆಗೆ ಹಲವಾರು ಬದಲಾವಣೆಗಳಿಗೆ ಒಳಗಾಯಿತು.

ಈ ಕೋಷ್ಟಕದಲ್ಲಿ ನಾವು ಈಗಾಗಲೇ ಎಲ್ಲವನ್ನೂ ತಿಳಿದಿದ್ದೇವೆ: 7 ಅವಧಿಗಳು, 10 ಸಾಲುಗಳು, ದ್ವಿತೀಯ ಮತ್ತು ಮುಖ್ಯ ಉಪಗುಂಪುಗಳು. ಅಲ್ಲದೆ, ಹೊಸ ಅಂಶಗಳನ್ನು ಕಂಡುಹಿಡಿಯುವ ಮತ್ತು ಅವುಗಳೊಂದಿಗೆ ಟೇಬಲ್ ಅನ್ನು ತುಂಬುವ ಸಮಯದೊಂದಿಗೆ, ಆಕ್ಟಿನಿಯಮ್ ಮತ್ತು ಲ್ಯಾಂಥನಮ್ನಂತಹ ಅಂಶಗಳನ್ನು ಪ್ರತ್ಯೇಕ ಸಾಲುಗಳಲ್ಲಿ ಇರಿಸಲು ಅಗತ್ಯವಾಗಿತ್ತು, ಅವೆಲ್ಲವನ್ನೂ ಕ್ರಮವಾಗಿ ಆಕ್ಟಿನೈಡ್ಸ್ ಮತ್ತು ಲ್ಯಾಂಥನೈಡ್ಸ್ ಎಂದು ಹೆಸರಿಸಲಾಯಿತು. ವ್ಯವಸ್ಥೆಯ ಈ ಆವೃತ್ತಿಯು ಬಹಳ ಸಮಯದವರೆಗೆ ಅಸ್ತಿತ್ವದಲ್ಲಿದೆ - ವಿಶ್ವ ವೈಜ್ಞಾನಿಕ ಸಮುದಾಯದಲ್ಲಿ ಬಹುತೇಕ 80 ರ ದಶಕದ ಅಂತ್ಯದವರೆಗೆ, 90 ರ ದಶಕದ ಆರಂಭದವರೆಗೆ ಮತ್ತು ನಮ್ಮ ದೇಶದಲ್ಲಿ ಇನ್ನೂ ಮುಂದೆ - ಈ ಶತಮಾನದ 10 ರ ದಶಕದವರೆಗೆ.

ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದ ಆಧುನಿಕ ಆವೃತ್ತಿ.

ಆದಾಗ್ಯೂ, ನಮ್ಮಲ್ಲಿ ಅನೇಕರು ಶಾಲೆಯಲ್ಲಿ ಹಾದುಹೋದ ಆಯ್ಕೆಯು ಸಾಕಷ್ಟು ಗೊಂದಲಮಯವಾಗಿದೆ, ಮತ್ತು ಉಪಗುಂಪುಗಳನ್ನು ಮುಖ್ಯ ಮತ್ತು ದ್ವಿತೀಯಕಗಳಾಗಿ ವಿಂಗಡಿಸುವಾಗ ಗೊಂದಲವನ್ನು ವ್ಯಕ್ತಪಡಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಅಂಶಗಳ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸುವ ತರ್ಕವನ್ನು ನೆನಪಿಟ್ಟುಕೊಳ್ಳುವುದು ತುಂಬಾ ಕಷ್ಟಕರವಾಗುತ್ತದೆ. ಸಹಜವಾಗಿ, ಇದರ ಹೊರತಾಗಿಯೂ, ಅನೇಕರು ಇದನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು ಅಧ್ಯಯನ ಮಾಡಿದರು, ರಾಸಾಯನಿಕ ವಿಜ್ಞಾನಗಳ ವೈದ್ಯರಾದರು, ಆದರೆ ಆಧುನಿಕ ಕಾಲದಲ್ಲಿ ಅದನ್ನು ಹೊಸ ಆವೃತ್ತಿಯಿಂದ ಬದಲಾಯಿಸಲಾಗಿದೆ - ದೀರ್ಘಾವಧಿಯ ಒಂದು. ಈ ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಆಯ್ಕೆಯನ್ನು IUPAC (ಇಂಟರ್ನ್ಯಾಷನಲ್ ಯೂನಿಯನ್ ಆಫ್ ಪ್ಯೂರ್ ಅಂಡ್ ಅಪ್ಲೈಡ್ ಕೆಮಿಸ್ಟ್ರಿ) ಅನುಮೋದಿಸಿದೆ ಎಂದು ನಾನು ಗಮನಿಸುತ್ತೇನೆ. ಅದನ್ನು ನೋಡೋಣ.

ಎಂಟು ಗುಂಪುಗಳನ್ನು ಹದಿನೆಂಟರಿಂದ ಬದಲಾಯಿಸಲಾಗಿದೆ, ಅವುಗಳಲ್ಲಿ ಮುಖ್ಯ ಮತ್ತು ದ್ವಿತೀಯಕವಾಗಿ ಇನ್ನು ಮುಂದೆ ಯಾವುದೇ ವಿಭಾಗವಿಲ್ಲ, ಮತ್ತು ಎಲ್ಲಾ ಗುಂಪುಗಳನ್ನು ಪರಮಾಣು ಶೆಲ್‌ನಲ್ಲಿರುವ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಸ್ಥಳದಿಂದ ನಿರ್ದೇಶಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಅದೇ ಸಮಯದಲ್ಲಿ, ನಾವು ಎರಡು-ಸಾಲು ಮತ್ತು ಏಕ-ಸಾಲಿನ ಅವಧಿಗಳನ್ನು ತೊಡೆದುಹಾಕಿದ್ದೇವೆ; ಈ ಆಯ್ಕೆಯು ಏಕೆ ಅನುಕೂಲಕರವಾಗಿದೆ? ಈಗ ಅಂಶಗಳ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳ ಆವರ್ತಕತೆಯು ಹೆಚ್ಚು ಸ್ಪಷ್ಟವಾಗಿ ಗೋಚರಿಸುತ್ತದೆ. ಗುಂಪು ಸಂಖ್ಯೆ, ವಾಸ್ತವವಾಗಿ, ಹೊರಗಿನ ಮಟ್ಟದಲ್ಲಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ಸೂಚಿಸುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಆದ್ದರಿಂದ ಹಳೆಯ ಆವೃತ್ತಿಯ ಎಲ್ಲಾ ಮುಖ್ಯ ಉಪಗುಂಪುಗಳು ಮೊದಲ, ಎರಡನೆಯ ಮತ್ತು ಹದಿಮೂರರಿಂದ ಹದಿನೆಂಟನೇ ಗುಂಪುಗಳಲ್ಲಿವೆ ಮತ್ತು ಎಲ್ಲಾ “ಹಿಂದಿನ ಭಾಗ” ಗುಂಪುಗಳು ನೆಲೆಗೊಂಡಿವೆ. ಮೇಜಿನ ಮಧ್ಯದಲ್ಲಿ. ಹೀಗಾಗಿ, ಇದು ಮೊದಲ ಗುಂಪಾಗಿದ್ದರೆ, ಇವು ಕ್ಷಾರ ಲೋಹಗಳು ಮತ್ತು ನಿಮಗಾಗಿ ತಾಮ್ರ ಅಥವಾ ಬೆಳ್ಳಿ ಇಲ್ಲ ಎಂಬುದು ಈಗ ಕೋಷ್ಟಕದಿಂದ ಸ್ಪಷ್ಟವಾಗಿ ಗೋಚರಿಸುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಎಲ್ಲಾ ಸಾಗಣೆ ಲೋಹಗಳು ಭರ್ತಿ ಮಾಡುವುದರಿಂದ ಅವುಗಳ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳ ಹೋಲಿಕೆಯನ್ನು ಸ್ಪಷ್ಟವಾಗಿ ಪ್ರದರ್ಶಿಸುತ್ತವೆ ಎಂಬುದು ಸ್ಪಷ್ಟವಾಗಿದೆ. ಡಿ-ಸಬ್ಲೆವೆಲ್‌ನ, ಬಾಹ್ಯ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳ ಮೇಲೆ ಕಡಿಮೆ ಪರಿಣಾಮ ಬೀರುತ್ತದೆ, ಹಾಗೆಯೇ ಲ್ಯಾಂಥನೈಡ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ಆಕ್ಟಿನೈಡ್‌ಗಳು ವಿಭಿನ್ನ ಎಫ್-ಸಬ್ಲೆವೆಲ್‌ನಿಂದ ಒಂದೇ ರೀತಿಯ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸುತ್ತವೆ. ಹೀಗಾಗಿ, ಸಂಪೂರ್ಣ ಕೋಷ್ಟಕವನ್ನು ಈ ಕೆಳಗಿನ ಬ್ಲಾಕ್ಗಳಾಗಿ ವಿಂಗಡಿಸಲಾಗಿದೆ: s-ಬ್ಲಾಕ್, ಅದರ ಮೇಲೆ s-ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳು ತುಂಬಿರುತ್ತವೆ, ಡಿ-ಬ್ಲಾಕ್, ಪಿ-ಬ್ಲಾಕ್ ಮತ್ತು ಎಫ್-ಬ್ಲಾಕ್, ಅನುಕ್ರಮವಾಗಿ ಡಿ, ಪಿ ಮತ್ತು ಎಫ್-ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳು ತುಂಬಿರುತ್ತವೆ.

ದುರದೃಷ್ಟವಶಾತ್, ನಮ್ಮ ದೇಶದಲ್ಲಿ ಈ ಆಯ್ಕೆಯನ್ನು ಕಳೆದ 2-3 ವರ್ಷಗಳಲ್ಲಿ ಶಾಲಾ ಪಠ್ಯಪುಸ್ತಕಗಳಲ್ಲಿ ಮಾತ್ರ ಸೇರಿಸಲಾಗಿದೆ, ಮತ್ತು ನಂತರವೂ ಸಹ ಅವುಗಳಲ್ಲಿಲ್ಲ. ಮತ್ತು ವ್ಯರ್ಥವಾಯಿತು. ಇದು ಯಾವುದರೊಂದಿಗೆ ಸಂಪರ್ಕ ಹೊಂದಿದೆ? ಒಳ್ಳೆಯದು, ಮೊದಲನೆಯದಾಗಿ, 90 ರ ದಶಕದಲ್ಲಿ ನಿಶ್ಚಲವಾದ ಸಮಯದೊಂದಿಗೆ, ದೇಶದಲ್ಲಿ ಯಾವುದೇ ಅಭಿವೃದ್ಧಿ ಇಲ್ಲದಿದ್ದಾಗ, ಶಿಕ್ಷಣ ಕ್ಷೇತ್ರವನ್ನು ಉಲ್ಲೇಖಿಸಬಾರದು ಮತ್ತು 90 ರ ದಶಕದಲ್ಲಿ ವಿಶ್ವ ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಮುದಾಯವು ಈ ಆಯ್ಕೆಗೆ ಬದಲಾಯಿತು. ಎರಡನೆಯದಾಗಿ, ಸ್ವಲ್ಪ ಜಡತ್ವ ಮತ್ತು ಹೊಸದನ್ನು ಗ್ರಹಿಸಲು ಕಷ್ಟವಾಗುತ್ತದೆ, ಏಕೆಂದರೆ ನಮ್ಮ ಶಿಕ್ಷಕರು ಹಳೆಯ, ಅಲ್ಪಾವಧಿಯ ಟೇಬಲ್ ಆವೃತ್ತಿಗೆ ಒಗ್ಗಿಕೊಂಡಿರುತ್ತಾರೆ, ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರವನ್ನು ಅಧ್ಯಯನ ಮಾಡುವಾಗ ಅದು ಹೆಚ್ಚು ಸಂಕೀರ್ಣ ಮತ್ತು ಕಡಿಮೆ ಅನುಕೂಲಕರವಾಗಿದೆ.

ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದ ವಿಸ್ತೃತ ಆವೃತ್ತಿ.

ಆದರೆ ಸಮಯ ಇನ್ನೂ ನಿಂತಿಲ್ಲ, ಮತ್ತು ವಿಜ್ಞಾನ ಮತ್ತು ತಂತ್ರಜ್ಞಾನವೂ ನಿಲ್ಲುವುದಿಲ್ಲ. ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದ 118 ನೇ ಅಂಶವನ್ನು ಈಗಾಗಲೇ ಕಂಡುಹಿಡಿಯಲಾಗಿದೆ, ಇದರರ್ಥ ನಾವು ಕೋಷ್ಟಕದ ಮುಂದಿನ, ಎಂಟನೇ, ಅವಧಿಯನ್ನು ಶೀಘ್ರದಲ್ಲೇ ತೆರೆಯಬೇಕಾಗುತ್ತದೆ. ಇದರ ಜೊತೆಗೆ, ಒಂದು ಹೊಸ ಶಕ್ತಿಯ ಸಬ್ಲೆವೆಲ್ ಕಾಣಿಸಿಕೊಳ್ಳುತ್ತದೆ: ಜಿ-ಉಪಮಟ್ಟದ. ಲ್ಯಾಂಥನೈಡ್‌ಗಳು ಅಥವಾ ಆಕ್ಟಿನೈಡ್‌ಗಳಂತೆ ಅದರ ಘಟಕ ಅಂಶಗಳನ್ನು ಮೇಜಿನ ಕೆಳಗೆ ಸರಿಸಬೇಕು ಅಥವಾ ಈ ಟೇಬಲ್ ಅನ್ನು ಎರಡು ಪಟ್ಟು ಹೆಚ್ಚು ವಿಸ್ತರಿಸಬೇಕಾಗುತ್ತದೆ, ಇದರಿಂದ ಅದು ಇನ್ನು ಮುಂದೆ A4 ಶೀಟ್‌ನಲ್ಲಿ ಹೊಂದಿಕೆಯಾಗುವುದಿಲ್ಲ. ಇಲ್ಲಿ ನಾನು ವಿಕಿಪೀಡಿಯಾಕ್ಕೆ ಲಿಂಕ್ ಅನ್ನು ಮಾತ್ರ ನೀಡುತ್ತೇನೆ (ವಿಸ್ತೃತ ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕವನ್ನು ನೋಡಿ) ಮತ್ತು ಈ ಆಯ್ಕೆಯ ವಿವರಣೆಯನ್ನು ಮತ್ತೊಮ್ಮೆ ಪುನರಾವರ್ತಿಸುವುದಿಲ್ಲ. ಆಸಕ್ತಿಯುಳ್ಳ ಯಾರಾದರೂ ಲಿಂಕ್ ಅನ್ನು ಅನುಸರಿಸಬಹುದು ಮತ್ತು ಪರಿಚಯ ಮಾಡಿಕೊಳ್ಳಬಹುದು.

ಈ ಆವೃತ್ತಿಯಲ್ಲಿ, ಎಫ್-ಎಲಿಮೆಂಟ್ಸ್ (ಲ್ಯಾಂಥನೈಡ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ಆಕ್ಟಿನೈಡ್‌ಗಳು) ಅಥವಾ ಜಿ-ಎಲಿಮೆಂಟ್‌ಗಳನ್ನು (ಸಂಖ್ಯೆ 121-128 ರಿಂದ "ಭವಿಷ್ಯದ ಅಂಶಗಳು") ಪ್ರತ್ಯೇಕವಾಗಿ ಇರಿಸಲಾಗಿಲ್ಲ, ಆದರೆ ಟೇಬಲ್ 32 ಕೋಶಗಳನ್ನು ಅಗಲವಾಗಿಸುತ್ತವೆ. ಅಲ್ಲದೆ, ಹೀಲಿಯಂ ಅಂಶವನ್ನು ಎರಡನೇ ಗುಂಪಿನಲ್ಲಿ ಇರಿಸಲಾಗಿದೆ, ಏಕೆಂದರೆ ಇದು s- ಬ್ಲಾಕ್ನ ಭಾಗವಾಗಿದೆ.

ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ, ಭವಿಷ್ಯದ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರಜ್ಞರು ಈ ಆಯ್ಕೆಯನ್ನು ಬಳಸುತ್ತಾರೆ ಎಂಬುದು ಅಸಂಭವವಾಗಿದೆ, ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕವನ್ನು ಈಗಾಗಲೇ ಕೆಚ್ಚೆದೆಯ ವಿಜ್ಞಾನಿಗಳು ಮುಂದಿಡುತ್ತಿರುವ ಪರ್ಯಾಯಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದರಿಂದ ಬದಲಾಯಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ: ಬೆನ್ಫಿ ಸಿಸ್ಟಮ್, ಸ್ಟೀವರ್ಟ್ನ "ಕೆಮಿಕಲ್ ಗ್ಯಾಲಕ್ಸಿ" ಅಥವಾ ಇನ್ನೊಂದು ಆಯ್ಕೆ . ಆದರೆ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳ ಸ್ಥಿರತೆಯ ಎರಡನೇ ದ್ವೀಪವನ್ನು ತಲುಪಿದ ನಂತರವೇ ಇದು ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಹೆಚ್ಚಾಗಿ, ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರಕ್ಕಿಂತ ಪರಮಾಣು ಭೌತಶಾಸ್ತ್ರದಲ್ಲಿ ಸ್ಪಷ್ಟತೆಗಾಗಿ ಇದು ಹೆಚ್ಚು ಅಗತ್ಯವಾಗಿರುತ್ತದೆ, ಆದರೆ ಇದೀಗ, ಡಿಮಿಟ್ರಿ ಇವನೊವಿಚ್ನ ಉತ್ತಮ ಹಳೆಯ ಆವರ್ತಕ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯು ನಮಗೆ ಸಾಕಾಗುತ್ತದೆ. .