നക്ഷത്ര വാർത്ത
ക്ലോറിനും അതിൻ്റെ സംയുക്തങ്ങളും. ക്ലോറിൻ ഓക്സിജൻ സംയുക്തങ്ങൾ ക്ലോറിൻ ഓക്സിജൻ അടങ്ങിയ ആസിഡുകളുടെ രാസ ഗുണങ്ങൾ
കെമിസ്ട്രി അദ്ധ്യാപകൻ
തുടർച്ച. കാണുക നമ്പർ 22/2005 ൽ; 1, 2, 3, 5, 6, 8, 9, 11, 13, 15, 16, 18, 22/2006;
3, 4, 7, 10, 11, 21/2007;
2, 7, 11, 18, 19, 21/2008;
1, 3/2009
പാഠം 29
പത്താം ക്ലാസ്(ഒന്നാം വർഷം പഠനം)
ഹാലോജനുകളും അവയുടെ ഏറ്റവും പ്രധാനപ്പെട്ട സംയുക്തങ്ങളും
1. ഡി.ഐ മെൻഡലീവിൻ്റെ പട്ടികയിലെ സ്ഥാനം, ആറ്റത്തിൻ്റെ ഘടന.
2. പേരുകളുടെ ഉത്ഭവം.
3. ഭൗതിക ഗുണങ്ങൾ.
4. രാസ ഗുണങ്ങൾ (ക്ലോറിൻ ഉദാഹരണം ഉപയോഗിച്ച്).
5. പ്രകൃതിയിൽ ആയിരിക്കുക.
6. ഉൽപാദനത്തിൻ്റെ അടിസ്ഥാന രീതികൾ (ക്ലോറിൻ ഉദാഹരണം ഉപയോഗിച്ച്).
7. ഹൈഡ്രജൻ ക്ലോറൈഡും ക്ലോറൈഡുകളും.
8. ഓക്സിജൻ അടങ്ങിയ ക്ലോറിൻ ആസിഡുകളും അവയുടെ ലവണങ്ങളും.
ആവർത്തനപ്പട്ടികയിലെ VIIa ഉപഗ്രൂപ്പിലാണ് ഹാലൊജനുകൾ ("സോളിനോൾ") സ്ഥിതി ചെയ്യുന്നത്. ഫ്ലൂറിൻ, ക്ലോറിൻ, ബ്രോമിൻ, അയോഡിൻ, അസ്റ്റാറ്റിൻ എന്നിവ ഇതിൽ ഉൾപ്പെടുന്നു. എല്ലാ ഹാലോജനുകളും ആർ-എലമെൻ്റുകൾക്ക് ബാഹ്യ ഊർജ്ജ നിലയുടെ കോൺഫിഗറേഷൻ ഉണ്ട് എൻ. എസ് 2 പി 5 . ഹാലൊജൻ ആറ്റങ്ങളുടെ പുറം തലത്തിൽ 1 ജോടിയാക്കാത്തതിനാൽ ആർ-ഇലക്ട്രോൺ, സ്വഭാവസവിശേഷത വാലൻസ് I ആണ്. ഫ്ലൂറിൻ കൂടാതെ, ആവേശഭരിതമായ അവസ്ഥയിലുള്ള എല്ലാ ഹാലോജനുകളുടെയും ആറ്റങ്ങളിൽ ജോടിയാക്കാത്ത ഇലക്ട്രോണുകളുടെ എണ്ണം വർദ്ധിക്കും, അതിനാൽ III, V, VII എന്നീ വാലൻസുകൾ സാധ്യമാണ്.
Cl: 1 എസ് 2 2എസ് 2 2പി 6 3എസ് 2 3പി 5 3ഡി 0 (വാലൻസ് I),
Cl*: 1 എസ് 2 2എസ് 2 2പി 6 3എസ് 2 3പി 4 3ഡി 1 (വാലൻസ് III),
Cl**: 1 എസ് 2 2എസ് 2 2പി 6 3എസ് 2 3പി 3 3ഡി 2 (വാലൻസി വി),
Cl***: 1 എസ് 2 2എസ് 2 2പി 6 3എസ് 1 3പി 3 3ഡി 3 (വാലൻസ് VII).
ഹാലോജനുകൾ സാധാരണ ലോഹങ്ങളല്ല, കൂടാതെ ഓക്സിഡൈസിംഗ് ഗുണങ്ങൾ പ്രകടിപ്പിക്കുന്നു. ലോഹങ്ങളും ഹൈഡ്രജനും ഉള്ള സംയുക്തങ്ങളിലെ ഹാലോജനുകളുടെ ഓക്സിഡേഷൻ അവസ്ഥ -1 ആണ്; ഓക്സിജൻ അടങ്ങിയ എല്ലാ സംയുക്തങ്ങളിലും, ഹാലൊജനുകൾ (ഫ്ലൂറിൻ ഒഴികെ) +1, +3, +5, +7 എന്നിവ ഓക്സിഡേഷൻ അവസ്ഥകൾ കാണിക്കുന്നു, ഉദാഹരണത്തിന്:
ഉപഗ്രൂപ്പിന് താഴെ, ഹാലോജനുകളുടെ അഗ്രഗേറ്റീവ് അവസ്ഥ മാറുന്നു, ജലത്തിലെ ലയിക്കുന്നത കുറയുന്നു, ആറ്റത്തിൻ്റെ ആരം വർദ്ധിക്കുന്നു, ഇലക്ട്രോനെഗറ്റിവിറ്റി, നോൺ-മെറ്റാലിക് ഗുണങ്ങൾ, ഓക്സിഡൈസിംഗ് കഴിവ് കുറയുന്നു (ഫ്ലൂറിൻ ഏറ്റവും ശക്തമായ ഓക്സിഡൈസിംഗ് ഏജൻ്റാണ്). ഹാലോജൻ സംയുക്തങ്ങൾക്ക്: Cl മുതൽ I വരെ - ഹാലൈഡ് അയോണുകളുടെ കുറയ്ക്കാനുള്ള കഴിവ് വർദ്ധിക്കുന്നു. ഓക്സിജൻ രഹിതവും ഓക്സിജൻ അടങ്ങിയതുമായ ആസിഡുകളുടെ ശ്രേണിയിൽ, അസിഡിക് ഗുണങ്ങൾ വർദ്ധിക്കുന്നു:
ഫ്ലൂറിൻ എന്ന പേര് ഗ്രീക്ക് പദത്തിൽ നിന്നാണ് വന്നത് - വിനാശകരമായ, കാരണം അവർ ഫ്ലൂറിൻ നേടാൻ ശ്രമിച്ച ഹൈഡ്രോഫ്ലൂറിക് ആസിഡ് ഗ്ലാസ് നശിപ്പിക്കുന്നു. മങ്ങിപ്പോകുന്ന ഇലകളുടെ നിറമായ മഞ്ഞ-പച്ച എന്ന ഗ്രീക്ക് പദത്തിൽ നിന്നാണ് ക്ലോറിൻ എന്ന പേര് ലഭിച്ചത്. ഗ്രീക്ക് പദത്തിൽ നിന്ന് ദ്രാവക ബ്രോമിൻ്റെ ഗന്ധത്തിന് ബ്രോമിൻ എന്ന് പേരിട്ടു - ഫൗൾ. അയോഡിൻ എന്ന പേര് ഗ്രീക്ക് പദത്തിൽ നിന്നാണ് വന്നത് - വയലറ്റ് - അയോഡിൻ നീരാവിയുടെ നിറത്തിന്. ഗ്രീക്ക് പദത്തിൽ നിന്നാണ് റേഡിയോ ആക്ടീവ് അസ്റ്റാറ്റിൻ എന്ന പേര് ലഭിച്ചത് - അസ്ഥിരമാണ്.
ഭൗതിക ഗുണങ്ങൾ അനുസരിച്ച്, ഫ്ലൂറിൻ ഇളം പച്ച നിറത്തിലുള്ള വാതകം ദ്രവീകരിക്കാൻ പ്രയാസമാണ്, ക്ലോറിൻ മഞ്ഞ-പച്ച നിറമുള്ള എളുപ്പത്തിൽ ദ്രവീകൃത വാതകമാണ്, ബ്രോമിൻ ചുവപ്പ്-തവിട്ട് നിറമുള്ള കനത്ത ദ്രാവകമാണ്, അയോഡിൻ ഇരുണ്ട ധൂമ്രവസ്ത്രത്തിൻ്റെ ഖര സ്ഫടിക പദാർത്ഥമാണ്. മെറ്റാലിക് തിളക്കമുള്ള നിറം, എളുപ്പത്തിൽ സപ്ലിമേറ്റഡ് (സബ്ലിമേഷൻ). അയോഡിൻ ഒഴികെയുള്ള എല്ലാ ഹാലോജനുകൾക്കും ശക്തമായ ശ്വാസം മുട്ടിക്കുന്ന ദുർഗന്ധമുണ്ട്, വിഷാംശം ഉണ്ട്.
രാസ ഗുണങ്ങൾ
എല്ലാ ഹാലോജനുകളും ഉയർന്ന രാസപ്രവർത്തനം പ്രകടിപ്പിക്കുന്നു, ഇത് ഫ്ലൂറിനിൽ നിന്ന് അയോഡിനിലേക്ക് നീങ്ങുമ്പോൾ കുറയുന്നു. ഉദാഹരണമായി ക്ലോറിൻ ഉപയോഗിക്കുന്ന ഹാലൊജനുകളുടെ രാസ ഗുണങ്ങൾ നോക്കാം:
(F 2 - സ്ഫോടനത്തോടെ; Br 2, I 2 - വെളിച്ചത്തിലും ഉയർന്ന താപനിലയിലും.)
ലോഹങ്ങൾ (+):
2Na + Cl 2 = 2NaCl;
2Fe + 3Cl 2 2FeCl 3.
ലോഹേതര (+/-):*
N 2 + Cl 2 പ്രതികരണം സംഭവിക്കുന്നില്ല.
അടിസ്ഥാന ഓക്സൈഡുകൾ (-).
അസിഡിക് ഓക്സൈഡുകൾ (-).
അടിസ്ഥാനങ്ങൾ (+/-):
ആസിഡുകൾ (+/-):
2HBr + Cl 2 = 2HCl + Br 2,
HCl + Br 2 പ്രതികരണം സംഭവിക്കുന്നില്ല.
ലവണങ്ങൾ (+/-):
2KBr + Cl 2 = 2KCl + Br 2,
KCl + Br 2 പ്രതികരണം സംഭവിക്കുന്നില്ല.
പ്രകൃതിയിൽ, ഉയർന്ന രാസപ്രവർത്തനം കാരണം ഹാലൊജനുകൾ സ്വതന്ത്ര രൂപത്തിൽ കാണപ്പെടുന്നില്ല. ഏറ്റവും സാധാരണമായ ക്ലോറിൻ സംയുക്തങ്ങളിൽ പാറ അല്ലെങ്കിൽ ടേബിൾ ഉപ്പ് (NaCl), സിൽവിനൈറ്റ് (KCl NaCl), കാർനലൈറ്റ് (KCl MgCl 2) എന്നിവ ഉൾപ്പെടുന്നു. സമുദ്രജലത്തിൽ വലിയ അളവിൽ ക്ലോറൈഡുകൾ കാണപ്പെടുന്നു. ക്ലോറിൻ ക്ലോറോഫിൽ ഭാഗമാണ്. സ്വാഭാവിക ക്ലോറിനിൽ 35 Cl, 37 Cl എന്നീ രണ്ട് ഐസോടോപ്പുകൾ അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു. ക്ലോറിൻ കാര്യത്തിൽ, ഒരു ആറ്റത്തിലെ ന്യൂട്രോണുകളുടെ എണ്ണം ഓരോ ഐസോടോപ്പിനും വെവ്വേറെ മാത്രമേ കണക്കാക്കാൻ കഴിയൂ എന്ന് ഞങ്ങൾ ഊന്നിപ്പറയുന്നു:
35 Cl, പി = 17, ഇ = 17, എൻ = 35 – 17 = 18;
37 Cl, പി = 17,ഇ = 17, എൻ = 37 – 17 = 20.
വ്യാവസായികമായി, ജലീയ ലായനിയുടെ വൈദ്യുതവിശ്ലേഷണത്തിലൂടെയോ ക്ലോറൈഡ് ഉരുകുന്നതിലൂടെയോ ക്ലോറിൻ ലഭിക്കുന്നു:
ലഭിക്കുന്നതിനുള്ള ലബോറട്ടറി രീതികൾ (വിവിധ ഓക്സിഡൈസിംഗ് ഏജൻ്റുമാരിൽ സാന്ദ്രീകൃത ഹൈഡ്രോക്ലോറിക് ആസിഡിൻ്റെ പ്രഭാവം):
MnO 2 + 4HCl (conc.) = MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O,
2KMnO 4 + 16HCl (conc.) = 2MnCl 2 + 5Cl 2 + 2KCl + 8H 2 O,
KClO 3 + 6HCl (conc.) = KCl + 3Cl 2 + 3H 2 O,
K 2 Cr 2 O 7 + 14HCl (conc.) = 2CrCl 3 + 3Cl 2 + 2KCl + 7H 2 O,
Ca(ClO) 2 + 4HCl (conc.) = CaCl 2 + 2Cl 2 + 2H 2 O.
സി എച്ച് ഒ എൽ ഒ ആർ ഡി ഡി ഇ എസ്
ഹൈഡ്രജൻ ക്ലോറൈഡ്(HCl) വായുവിനേക്കാൾ ഭാരമുള്ളതും വെള്ളത്തിൽ വളരെ ലയിക്കുന്നതുമായ ഒരു നിറമില്ലാത്ത വാതകമാണ് (450 വോളിയം ഹൈഡ്രജൻ ക്ലോറൈഡ് 1 വോള്യം വെള്ളത്തിൽ ലയിക്കുന്നു). കോവാലൻ്റ് പോളാർ ബോണ്ടിൻ്റെ തരം അനുസരിച്ചാണ് തന്മാത്ര രൂപപ്പെടുന്നത്. ഹൈഡ്രജൻ ക്ലോറൈഡിൻ്റെ ജലീയ ലായനിയെ ഹൈഡ്രോക്ലോറിക് ആസിഡ് എന്ന് വിളിക്കുന്നു. സാന്ദ്രീകൃത ഹൈഡ്രോക്ലോറിക് ആസിഡ് വായുവിൽ "പുക"; ലായനിയിൽ ഹൈഡ്രജൻ ക്ലോറൈഡിൻ്റെ പരമാവധി സാന്ദ്രത 35-36% ആണ്. ആസിഡുകളുടെ എല്ലാ സ്വഭാവ സവിശേഷതകളും പ്രകടിപ്പിക്കുന്ന ശക്തമായ ആസിഡാണിത്:
HCl H + + Cl – ,
2HCl + Zn = ZnCl 2 + H 2,
HCl + Cu പ്രതികരണം സംഭവിക്കുന്നില്ല,
2HCl + CaO = CaCl 2 + H 2 O,
HCl + NaOH = NaCl + H 2 O,
2HCl + Na 2 CO 3 = 2NaCl + H 2 O + CO 2.
ഹൈഡ്രോക്ലോറിക് ആസിഡിനും അതിൻ്റെ ലവണങ്ങൾക്കും (ക്ലോറൈഡുകൾ) ഒരു ഗുണപരമായ പ്രതികരണം സിൽവർ നൈട്രേറ്റിൻ്റെ ഒരു ലായനി ഉപയോഗിച്ചുള്ള പ്രതികരണമാണ്:
Ag + + Cl – -> AgCl,
AgNO 3 + NaCl -> AgCl + NaNO 3.
ഹൈഡ്രജൻ ക്ലോറൈഡ് ലഭിക്കും:
ഹൈഡ്രജൻ, ക്ലോറിൻ എന്നിവയിൽ നിന്നുള്ള നേരിട്ടുള്ള സംശ്ലേഷണം (സിന്തറ്റിക് രീതി):
ഖര ക്ലോറൈഡുകളിൽ സാന്ദ്രീകൃത സൾഫ്യൂറിക് ആസിഡിൻ്റെ പ്രവർത്തനം - സൾഫേറ്റ് രീതി (HF സമാനമായി ലഭിക്കും, എന്നാൽ HBr, HI എന്നിവ ലഭിക്കില്ല):
NaCl (ഖര) + H 2 SO 4 (conc.) = HCl + NaHSO 4.
ക്ലോറിൻ ഓക്സിഡേഷൻ നില വർദ്ധിക്കുന്നതിനനുസരിച്ച് ആസിഡുകളുടെ ശക്തി കുത്തനെ വർദ്ധിക്കുന്നു. അതിനാൽ, ഹൈപ്പോക്ലോറസ് ആസിഡ് വളരെ ദുർബലമാണ് (കാർബോണിക് ആസിഡിനേക്കാൾ ദുർബലമാണ്), കൂടാതെ അറിയപ്പെടുന്ന എല്ലാ ആസിഡുകളിലും പെർക്ലോറിക് ആസിഡ് ഏറ്റവും ശക്തമാണ്.
എ സി എൽ ഒ ഡി ആർ എസ് എ എൽ ടി എസ്
| ആസിഡ് ഓക്സൈഡുകൾ | Cl2O | Cl2O3 | Cl2O5 | Cl2O7 |
| ആസിഡുകൾ | HClO ഹൈപ്പോക്ലോറസ് | HClO2 ക്ലോറൈഡ് |
HClO 3 ക്ലോറിക് | HClO 4 ക്ലോറിക് |
| ഗ്രാഫിക് ഫോർമുലകൾ ആസിഡുകൾ |
H-O-Cl | H–O–Cl=O | ||
| ലവണങ്ങളുടെ പേരുകളും ഉദാഹരണങ്ങളും | സോഡിയം ഹൈപ്പോക്ലോറൈറ്റ് NaClO |
സോഡിയം ക്ലോറൈറ്റ് NaClO2 |
സോഡിയം ക്ലോറേറ്റ് NaClO3 |
സോഡിയം പെർക്ലോറേറ്റ് NaClO4 |
ഹൈപ്പോക്ലോറസ് ആസിഡ്(HClO) - ദുർബലമായ, വളരെ അസ്ഥിരമാണ്.
ഈ ആസിഡിൻ്റെ ലവണങ്ങൾ (ഹൈപ്പോക്ലോറൈറ്റുകൾ) വളരെ ശക്തമായ ഓക്സിഡൈസിംഗ് ഏജൻ്റുകളാണ്. ഹൈഡ്രോക്ലോറിക്, ഹൈപ്പോക്ലോറസ് ആസിഡുകളുടെ മിശ്രിത ഉപ്പ് ആണ് ഏറ്റവും വ്യാപകമായി ഉപയോഗിക്കുന്നത് - കാൽസ്യം ക്ലോറൈഡ്-ഹൈപ്പോക്ലോറൈറ്റ് (ബ്ലീച്ച്):
ക്ലോറിക് ആസിഡ്(HClO 3) - നേർപ്പിച്ച ലായനികളിൽ മാത്രമേ നിലനിൽക്കുന്നുള്ളൂ. ആസിഡും അതിൻ്റെ ലവണങ്ങളും (ക്ലോറേറ്റുകൾ) ശക്തമായ ഓക്സിഡൈസിംഗ് ഏജൻ്റുകളാണ്. ഈ ആസിഡിൻ്റെ ഏറ്റവും അറിയപ്പെടുന്ന ഉപ്പ് പൊട്ടാസ്യം ക്ലോറേറ്റ് (ബെർതോലെറ്റിൻ്റെ ഉപ്പ്) ആണ്.
5KClO 3 + 6P = 3P 2 O 5 + 5KCl,
KClO 3 + 3MnO 2 + 6KOH = KCl + 3K 2 MnO 4 + 3H 2 O,
4KClO 3 + 3K 2 S = 4KCl + 3K 2 SO 4.
ഓക്സിജൻ അടങ്ങിയ ക്ലോറിൻ ആസിഡുകളുടെ പല ലവണങ്ങളും താപ അസ്ഥിരമാണ്, ഉദാഹരണത്തിന്:
2KClO 3 2KCl + 3O 2,
4KClO 3 3KClO 4 + KCl (കാറ്റലിസ്റ്റ് ഇല്ലാതെ),
3KClO KClO 3 + 2KCl,
KClO 4 KCl + 2O 2.
"ഹാലോജനുകളും അവയുടെ ഏറ്റവും പ്രധാനപ്പെട്ട സംയുക്തങ്ങളും" എന്ന വിഷയത്തിൽ പരീക്ഷിക്കുക
1. 1.2 atm മർദ്ദത്തിലും 25 °C താപനിലയിലും വാതകത്തിന് 3.485 g/l സാന്ദ്രതയുണ്ട്. വാതകത്തിൻ്റെ ഫോർമുല നിർണ്ണയിക്കുക.
a) ഫ്ലൂറിൻ; ബി) ക്ലോറിൻ;
സി) ഹൈഡ്രജൻ ബ്രോമൈഡ്;
d) ഹൈഡ്രജൻ ക്ലോറൈഡ്.
2. ദ്രാവകാവസ്ഥയെ മറികടന്ന് ഖരാവസ്ഥയിൽ നിന്ന് വാതകാവസ്ഥയിലേക്ക് മാറുന്ന ഒരു പദാർത്ഥത്തിൻ്റെ പ്രതിഭാസത്തെ വിളിക്കുന്നു:
a) ഘനീഭവിക്കൽ; ബി) സപ്ലിമേഷൻ;
സി) സപ്ലിമേഷൻ; d) വാറ്റിയെടുക്കൽ.
3. 35, 37 പിണ്ഡ സംഖ്യകളുള്ള ഐസോടോപ്പുകളുടെ മിശ്രിതമാണ് പ്രകൃതിദത്ത ക്ലോറിൻ. ക്ലോറിൻ ഐസോടോപ്പിക് ഘടന കണക്കാക്കുക, അതിൻ്റെ ആപേക്ഷിക ആറ്റോമിക പിണ്ഡം 35.5 ആയി കണക്കാക്കുക.
a) 75%, 25%;
ബി) 24.4%, 75.8%;
സി) 50%, 50%;
d) പ്രശ്നം പരിഹരിക്കാൻ മതിയായ ഡാറ്റ ഇല്ല.
4. വൈദ്യുതവിശ്ലേഷണത്തിലൂടെ ക്ലോറിൻ ലഭിക്കും:
a) ഉരുകിയ പൊട്ടാസ്യം ക്ലോറൈഡ്;
ബി) പൊട്ടാസ്യം ക്ലോറൈഡ് പരിഹാരം;
സി) ഉരുകിയ ചെമ്പ് ക്ലോറൈഡ്;
d) കോപ്പർ ക്ലോറൈഡ് ലായനി.
5. വെള്ളത്തിലെ ഹൈഡ്രജൻ ഫ്ലൂറൈഡിൻ്റെ ലായനിയെ വിളിക്കുന്നു:
a) ഞാവൽ വെള്ളം;
ബി) ഹൈഡ്രോഫ്ലൂറിക് ആസിഡ്;
സി) ബ്ലീച്ചിംഗ് നാരങ്ങ;
d) ഹൈഡ്രോഫ്ലൂറിക് ആസിഡ്.
6. ക്ലോറിൻ(വി) ഓക്സൈഡ് ഇനിപ്പറയുന്ന ആസിഡിൻ്റെ അൻഹൈഡ്രൈഡാണ്:
a) ഹൈപ്പോക്ലോറസ്; ബി) ക്ലോറിക്;
സി) ക്ലോറൈഡ്; d) ക്ലോറിൻ.
7. മാംഗനീസ് ഡയോക്സൈഡിൻ്റെ സാന്നിധ്യത്തിൽ ഒരു ഉത്തേജകമായി ബെർത്തോളറ്റ് ഉപ്പ് കണക്കാക്കുമ്പോൾ, ഇനിപ്പറയുന്നവ രൂപം കൊള്ളുന്നു:
a) പൊട്ടാസ്യം ക്ലോറൈഡും ഓക്സിജനും;
ബി) പൊട്ടാസ്യം പെർക്ലോറേറ്റും പൊട്ടാസ്യം ക്ലോറൈഡും;
സി) പൊട്ടാസ്യം പെർക്ലോറേറ്റും ഓസോൺ;
d) പൊട്ടാസ്യം ഹൈപ്പോക്ലോറൈറ്റും ക്ലോറിനും.
8. ലിഥിയം, ക്ലോറിൻ, ഓക്സിജൻ എന്നിവ അടങ്ങിയ ഒരു നിശ്ചിത ഉപ്പ് 0.543 ഗ്രാം അടങ്ങിയ അസിഡിഫൈഡ് ലായനിയിൽ സോഡിയം അയഡൈഡിൻ്റെ ഒരു ലായനി ചേർത്തു, അയോഡിൻറെ പ്രകാശനം അവസാനിക്കുന്നതുവരെ. പുറത്തുവിട്ട അയോഡിൻറെ പിണ്ഡം 4.57 ഗ്രാം ആയിരുന്നു. യഥാർത്ഥ ഉപ്പിൻ്റെ പേര്:
a) ലിഥിയം ഹൈപ്പോക്ലോറൈറ്റ്; ബി) ലിഥിയം ക്ലോറൈറ്റ്;
സി) ലിഥിയം ക്ലോറേറ്റ്; d) ലിഥിയം പെർക്ലോറേറ്റ്.
9. ഹാലൊജൻ തന്മാത്രകളിൽ രാസ ബോണ്ട്:
a) കോവാലൻ്റ് പോളാർ;
ബി) കോവാലൻ്റ് നോൺപോളാർ;
സി) അയോണിക്;
d) ദാതാവ്-സ്വീകരിക്കുന്നയാൾ.
10. ക്ലോറിൻ, ഫ്ലൂറിൻ പോലെയല്ല, ചില വ്യവസ്ഥകൾ പ്രകാരം പ്രതികരിക്കാം:
a) വെള്ളം; ബി) ഹൈഡ്രജൻ;
സി) ചെമ്പ്; d) സോഡിയം ഹൈഡ്രോക്സൈഡ്.
പരീക്ഷയുടെ താക്കോൽ
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
| ബി | ബി, സി | എ | എ ബി സി ഡി | ബി, ഡി | ബി | എ | വി | ബി | ജി |
ഹാലോജനുകളിലും അവയുടെ സംയുക്തങ്ങളിലും പ്രശ്നങ്ങളും വ്യായാമങ്ങളും
പരിവർത്തന ശൃംഖല
1. പൊട്ടാസ്യം ക്ലോറൈഡ് -> ക്ലോറിൻ -> ഹൈഡ്രജൻ ക്ലോറൈഡ് -> കാൽസ്യം ക്ലോറൈഡ് -> ഹൈഡ്രജൻ ക്ലോറൈഡ് -> ക്ലോറിൻ -> പൊട്ടാസ്യം ക്ലോറേറ്റ്.
2. ക്ലോറിൻ -> ബെർതോലെറ്റിൻ്റെ ഉപ്പ് -> പൊട്ടാസ്യം ക്ലോറൈഡ് -> ഹൈഡ്രോക്ലോറിക് ആസിഡ് + മാംഗനീസ് ഡയോക്സൈഡ് + വെള്ളം -> ക്ലോറിൻ -> കോപ്പർ (II) ക്ലോറൈഡ് -> ക്ലോറിൻ.
3. പൊട്ടാസ്യം ക്ലോറൈഡ് -> ക്ലോറിൻ -> പൊട്ടാസ്യം ക്ലോറേറ്റ് -> പൊട്ടാസ്യം ക്ലോറൈഡ് -> പൊട്ടാസ്യം.
4. പൊട്ടാസ്യം ക്ലോറൈഡ് -> ക്ലോറിൻ -> ഹൈഡ്രജൻ ക്ലോറൈഡ് -> ക്ലോറിൻ -> പൊട്ടാസ്യം ഹൈപ്പോക്ലോറൈറ്റ്.
5. സോഡിയം ക്ലോറൈഡ് -> ഹൈഡ്രജൻ ക്ലോറൈഡ് -> ക്ലോറിൻ -> ബെർതോലെറ്റ് ഉപ്പ് -> പൊട്ടാസ്യം ക്ലോറൈഡ് -> പൊട്ടാസ്യം ഹൈഡ്രോക്സൈഡ് -> പൊട്ടാസ്യം ഹൈപ്പോക്ലോറൈറ്റ്.
6. പൊട്ടാസ്യം ക്ലോറേറ്റ് -> എ -> ബി-> സി -> എ -> പൊട്ടാസ്യം നൈട്രേറ്റ് (എ, ബി, സി പദാർത്ഥങ്ങളിൽ ക്ലോറിൻ അടങ്ങിയിട്ടുണ്ട്, ആദ്യത്തെ മൂന്ന് പരിവർത്തനങ്ങൾ റെഡോക്സ് പ്രതികരണങ്ങളാണ്).
7. കാൽസ്യം ഓക്സൈഡ് -> കാൽസ്യം ഹൈഡ്രോക്സൈഡ് -> ബ്ലീച്ചിംഗ് നാരങ്ങ -> കാൽസ്യം ക്ലോറൈഡ് -> കാൽസ്യം.
8. സോഡിയം ബ്രോമൈഡ് -> സോഡിയം ക്ലോറൈഡ് -> ക്ലോറിൻ -> ബ്ലീച്ച് -> കാൽസ്യം കാർബണേറ്റ് -> കാൽസ്യം ബൈകാർബണേറ്റ് -> കാർബൺ ഡൈ ഓക്സൈഡ്.
9. സോഡിയം അയഡൈഡ് -> അയഡിൻ -> പൊട്ടാസ്യം അയഡൈഡ് -> സിൽവർ അയഡൈഡ്.
10. പൊട്ടാസ്യം ഹൈപ്പോക്ലോറൈറ്റ് -> പൊട്ടാസ്യം ക്ലോറേറ്റ് -> പൊട്ടാസ്യം പെർക്ലോറേറ്റ് -> പൊട്ടാസ്യം ക്ലോറൈഡ്.
| ലെവൽ എ |
1. 200 ഗ്രാം ക്ലോറിൻ വെള്ളമുള്ള ഒരു പാത്രം നേരിട്ട് സൂര്യപ്രകാശത്തിൽ സൂക്ഷിക്കുകയും പുറത്തുവിടുന്ന വാതകം ശേഖരിക്കുകയും ചെയ്തു, അതിൻ്റെ അളവ് സാധാരണ അവസ്ഥയിൽ തുക 0.18 l. ക്ലോറിൻ ജലത്തിൻ്റെ ഘടന നിർണ്ണയിക്കുക (ക്ലോറിൻ പിണ്ഡം).
ഉത്തരം. 0,57 %.
2. 22.2 ഗ്രാം കാൽസ്യം ക്ലോറൈഡ് ഉരുകിയതിൻ്റെ പൂർണമായ വൈദ്യുതവിശ്ലേഷണത്തിൻ്റെ ഫലമായി ആനോഡിൽ ലഭിച്ച വാതകവുമായി 9.8 ഗ്രാം ബെർത്തോളറ്റ് ഉപ്പ് കാൽസിനേഷൻ വഴി ലഭിക്കുന്ന വാതകം കലർത്തുന്നു. തത്ഫലമായുണ്ടാകുന്ന വാതക മിശ്രിതം 400 ഗ്രാം 2% ചൂടുള്ള സോഡിയം ഹൈഡ്രോക്സൈഡ് ലായനിയിലൂടെ കടന്നുപോയി. തത്ഫലമായുണ്ടാകുന്ന പരിഹാരത്തിൻ്റെ ഘടന നിർണ്ണയിക്കുക.
ഉത്തരം. 2.38% NaCl; 0.84% NaClO 3.
3. 27.06% ലോഹവും 16.47% നൈട്രജനും 56.47% ഓക്സിജനും അടങ്ങുന്ന ബർണർ ജ്വാലയെ മഞ്ഞ നിറമാക്കുന്ന, 17 ഗ്രാം ഉപ്പ് വിഘടിപ്പിക്കുമ്പോൾ ഉണ്ടാകുന്ന ഉപ്പിൻ്റെ പിണ്ഡവും വാതകത്തിൻ്റെ അളവും (നമ്പർ) കണക്കാക്കുക. ഒരേ അളവിൽ വാതകം ഉൽപ്പാദിപ്പിക്കുന്നതിന് ബെർത്തോലൈറ്റ് ഉപ്പ് എത്രത്തോളം ആവശ്യമാണ്?
ഉത്തരം. 13.8 ഗ്രാം നാനോ 2; 2.24 l O 2; 8.13 ഗ്രാം KClO 3.
4. 20.7% സോഡിയം ക്ലോറൈഡും 4.3% മഗ്നീഷ്യം ക്ലോറൈഡും അടങ്ങിയിരിക്കുന്ന 1 m 3 ലായനിയിൽ നിന്ന് (സാന്ദ്രത 1.23 g/cm 3) ക്ലോറിൻ എത്ര അളവിൽ ലഭിക്കും?
ഉത്തരം. 61.2 m3.
5. 20% സോഡിയം ക്ലോറൈഡ് ലായനിയുടെ 200 ഗ്രാം വൈദ്യുതവിശ്ലേഷണ സമയത്ത് ആനോഡിൽ നിന്ന് പുറത്തുവിടുന്ന വാതകം 400 ഗ്രാം 30% പൊട്ടാസ്യം ബ്രോമൈഡ് ലായനിയിലൂടെ കടന്നുപോയി. തത്ഫലമായുണ്ടാകുന്ന ലായനിയിൽ സിൽവർ നൈട്രേറ്റ് ലായനി അധികമായി ചേർത്തു. അവശിഷ്ടത്തിൻ്റെ അളവ് ഘടന നിർണ്ണയിക്കുക.
ഉത്തരം. 59.4 ഗ്രാം AgBr; 98.154 ഗ്രാം AgCl.
| ലെവൽ ബി |
1. 42 ഡിഗ്രി സെൽഷ്യസ് താപനിലയിലും 101.3 കെപിഎ മർദ്ദത്തിലും 3 ഗ്രാം ഭാരമുള്ള സോഡിയം ക്ലോറൈഡിൻ്റെയും അയോഡൈഡിൻ്റെയും പൊടിച്ച മിശ്രിതം അടങ്ങിയ ഒരു ട്യൂബിലൂടെ 1.3 ലിറ്റർ ക്ലോറിൻ കടത്തിവിട്ടു. ട്യൂബിൽ ലഭിച്ച പദാർത്ഥം 300 ഡിഗ്രി സെൽഷ്യസിൽ കണക്കാക്കി, 2 ഗ്രാം പദാർത്ഥം അവശേഷിക്കുന്നു. യഥാർത്ഥ മിശ്രിതത്തിൽ ലവണങ്ങളുടെ പിണ്ഡം നിർണ്ണയിക്കുക.
ഉത്തരം. 45.3% NaCl; 54.6% NaI.
2. മഗ്നീഷ്യം അയഡൈഡിൻ്റെയും സിങ്ക് അയോഡൈഡിൻ്റെയും മിശ്രിതം അധിക ബ്രോമിൻ വെള്ളം ഉപയോഗിച്ച് ചികിത്സിക്കുകയും തത്ഫലമായുണ്ടാകുന്ന പരിഹാരം ബാഷ്പീകരിക്കപ്പെടുകയും ചെയ്തു. ഉണങ്ങിയ അവശിഷ്ടത്തിൻ്റെ പിണ്ഡം യഥാർത്ഥ മിശ്രിതത്തിൻ്റെ പിണ്ഡത്തേക്കാൾ 1.445 മടങ്ങ് കുറവാണ്. അധിക സോഡിയം കാർബണേറ്റ് ഉപയോഗിച്ച് ഒരേ മിശ്രിതം സംസ്കരിച്ചതിന് ശേഷം ലഭിക്കുന്ന അവശിഷ്ടത്തിൻ്റെ പിണ്ഡം യഥാർത്ഥ മിശ്രിതത്തിൻ്റെ പിണ്ഡത്തേക്കാൾ എത്ര മടങ്ങ് കുറവായിരിക്കും?
ഉത്തരം. 2.74 തവണ.
3. 2.17 ഗ്രാം ആൽക്കലൈൻ എർത്ത് മെറ്റൽ സൾഫൈറ്റ് ഓക്സിഡൈസ് ചെയ്യാൻ, 1.42 ഗ്രാം ക്ലോറിൻ അടങ്ങിയ ക്ലോറിൻ വെള്ളം ചേർത്തു. തത്ഫലമായുണ്ടാകുന്ന മിശ്രിതത്തിൽ അധികമായി പൊട്ടാസ്യം ബ്രോമൈഡ് ചേർത്തു, 1.6 ഗ്രാം ബ്രോമിൻ പുറത്തിറങ്ങി. മിശ്രിതത്തിൽ അടങ്ങിയിരിക്കുന്ന അവശിഷ്ടത്തിൻ്റെ ഘടന നിർണ്ണയിക്കുകയും അതിൻ്റെ പിണ്ഡം കണക്കാക്കുകയും ചെയ്യുക.
(BaSO 4) = (BaSO 3) = 0.01 mol,
m(BaSO 4) = (BaSO 4) എം(BaSO 4) = 0.01 233 = 2.33 ഗ്രാം.
ഉത്തരം. 2.33 ഗ്രാം BaSO 4.
4. 800 ഗ്രാം സോഡിയം ക്ലോറൈഡിൻ്റെ 10% ജലീയ ലായനിയിലൂടെ ഒരു കറൻ്റ് കടന്നുപോയി. ഉപ്പ് വൈദ്യുതവിശ്ലേഷണ പ്രക്രിയ പൂർത്തിയായ ശേഷം, ആനോഡിൽ നിന്ന് പുറത്തുവിടുന്ന എല്ലാ വാതകവും വൈദ്യുതവിശ്ലേഷണത്തിൻ്റെ ഫലമായുണ്ടാകുന്ന ചൂടുള്ള ലായനിയിൽ ആഗിരണം ചെയ്യപ്പെടുന്നു. ഗ്യാസ് ആഗിരണത്തിനു ശേഷം ലഭിക്കുന്ന ലായനിയുടെ ഘടന നിർണ്ണയിക്കുക.
ഉത്തരം. 8.35% NaCl ലായനിയിലും
3.03% NaClO 3.
5. 0.2 atm മർദ്ദത്തിലും 27 °C താപനിലയിലും ക്ലോറിൻ, ഹൈഡ്രജൻ എന്നിവയുടെ മിശ്രിതത്തിൻ്റെ സാന്ദ്രത 0.0894 g/l ആണ്. അത്തരമൊരു മിശ്രിതത്തിൻ്റെ 100 l (n.s.) സ്ഫോടനത്തിലൂടെ ലഭിച്ച ഹൈഡ്രജൻ ക്ലോറൈഡ്, 500 ഗ്രാം 10% ഹൈഡ്രോക്ലോറിക് ആസിഡിൽ ലയിച്ചു. തത്ഫലമായുണ്ടാകുന്ന ലായനിയിൽ ഹൈഡ്രജൻ ക്ലോറൈഡിൻ്റെ പിണ്ഡം കണ്ടെത്തുക.
ഉത്തരം. 17 %.
സത്യസന്ധമായ ജോലികൾ
1. താഴെയുള്ള സ്കീമിൽ വിവരിച്ചിരിക്കുന്ന പ്രതിപ്രവർത്തനങ്ങൾക്ക് വിധേയമാകുന്നതായി അറിയാമെങ്കിൽ, എ, ബി, സി എന്നീ പദാർത്ഥങ്ങൾക്ക് പേര് നൽകുക; ഈ സ്കീമുകൾക്കായി പൂർണ്ണമായ പ്രതികരണ സമവാക്യങ്ങൾ എഴുതുക:
A + H 2 -> B,
A + H 2 O B + C,
A + H 2 O + SO 2 -> B + ...,
സി -> ബി +….
ഉത്തരം. പദാർത്ഥങ്ങൾ: A - Cl 2,
ബി - എച്ച്സിഎൽ; C - HClO.
2. ഗാസ് എ, സാന്ദ്രീകൃത സൾഫ്യൂറിക് ആസിഡിൻ്റെ സ്വാധീനത്തിൽ, ലളിതമായ പദാർത്ഥമായ ബി ആയി പരിവർത്തനം ചെയ്യപ്പെടുന്നു, ഇത് ഹൈഡ്രോസൾഫൈഡ് ആസിഡുമായി പ്രതിപ്രവർത്തിച്ച് ഒരു ലളിതമായ പദാർത്ഥമായ സി, ആരംഭ പദാർത്ഥത്തിൻ്റെ ഒരു പരിഹാരം രൂപീകരിക്കുന്നു. പദാർത്ഥങ്ങളെ തിരിച്ചറിയുക, പ്രതികരണ സമവാക്യങ്ങൾ എഴുതുക.
ഉത്തരം.പദാർത്ഥങ്ങൾ: A - HBr; B - Br 2 ; സി–എസ്.
3. ശക്തമായ അമ്ലമായ എ ലായനിയിലൂടെ ക്ലോറിൻ കടത്തിവിടുമ്പോൾ, ഒരു ലളിതമായ പദാർത്ഥം ബി പുറത്തുവിടുകയും ലായനി ഇരുണ്ട നിറമാകുകയും ചെയ്യുന്നു. ക്ലോറിൻ കൂടുതൽ കടന്നുപോകുമ്പോൾ, ബി പദാർത്ഥം സി ആസിഡായി മാറുകയും ലായനി നിറം മാറുകയും ചെയ്യുന്നു. എ, ബി, സി എന്നീ പദാർത്ഥങ്ങൾക്ക് പേര് നൽകുക, പ്രതികരണ സമവാക്യങ്ങൾ എഴുതുക.
ഉത്തരം.പദാർത്ഥങ്ങൾ: A - HI; B – I 2, C – HIO 3.
4. ഫ്രീ ബ്രോമിൻ്റെ പൂർണ്ണമായ കുറവ് സംഭവിക്കുന്ന പ്രതികരണങ്ങളുടെ ഉദാഹരണങ്ങൾ നൽകുക: a) ഒരു അസിഡിക് ജലീയ ലായനിയിൽ; ബി) ആൽക്കലൈൻ ജലീയ ലായനിയിൽ; സി) വാതക ഘട്ടത്തിൽ.
ഉത്തരം. പ്രതികരണ സമവാക്യങ്ങൾ:
5. ഏത് പദാർത്ഥങ്ങളാണ് പ്രതികരിച്ചത്, ഏത് സാഹചര്യത്തിലാണ്, അതിൻ്റെ ഫലമായി ഇനിപ്പറയുന്ന പദാർത്ഥങ്ങൾ രൂപപ്പെട്ടെങ്കിൽ (എല്ലാ ഉൽപ്പന്നങ്ങളും ഗുണകങ്ങളില്ലാതെ സൂചിപ്പിച്ചിരിക്കുന്നു): a) ബേരിയം ക്ലോറൈഡും പൊട്ടാസ്യം ഹൈഡ്രോക്സൈഡും; ബി) കാൽസ്യം ബ്രോമൈഡ്, ഹൈഡ്രജൻ ബ്രോമൈഡ്; സി) പൊട്ടാസ്യം ക്ലോറൈഡ്, ഫോസ്ഫറസ് പെൻ്റോക്സൈഡ്. പൂർണ്ണമായ പ്രതികരണ സമവാക്യങ്ങൾ എഴുതുക.
ഉത്തരം. പ്രതികരണ സമവാക്യങ്ങൾ:
a) Ba(ClO) 2 + 2KH = BaCl 2 + 2KOH;
b) CaH 2 + 2Br 2 = CaBr 2 + 2HBr;
c) 5KClO 3 + 6P 5KCl + 3P 2 O 5.
6. ഡീഗ്യാസിംഗ് ചെയ്യുന്നതിന്, 254 ഗ്രാം ബ്ലീച്ച് ആവശ്യമാണ്. ലബോറട്ടറിയിൽ അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു: കാൽസ്യം, മാംഗനീസ് ഡയോക്സൈഡ്, സോഡിയം, സിങ്ക്, സോഡിയം ക്ലോറൈഡ്, സൾഫ്യൂറിക് ആസിഡ്, വെള്ളം, ഫോസ്ഫറസ്, സൾഫർ, ബേരിയം സൾഫേറ്റ്. എന്ത് റിയാക്ടറുകൾ, ഏത് അളവിൽ ആവശ്യമാണ്? പൂർണ്ണമായ പ്രതികരണ സമവാക്യങ്ങൾ എഴുതുക.
ഉത്തരം. 142 ഗ്രാം Ca; 830.7 ഗ്രാം NaCl; 308.85 ഗ്രാം MnO 2;
1391.6 g H 2 SO 4.
പ്രതികരണ സമവാക്യങ്ങൾ:
Ca + 2H 2 O = Ca(OH) 2 + H 2,
NaCl (ഖര) + H 2 SO 4 (conc.) = HCl + NaHSO 4,
MnO 2 + 4HCl = Cl 2 + MnCl 2 + 2H 2 O,
2Cl 2 + 2Ca(OH) 2 Ca(ClO) 2 + CaCl 2 + 2H 2 O.
7. പുതുതായി തയ്യാറാക്കിയ ക്ലോറിൻ വെള്ളം പൊട്ടാസ്യം അയഡൈഡിൻ്റെ ജലീയ ലായനിയിൽ തുള്ളിയായി ചേർക്കുന്നു. ലായനിയുടെ തുടക്കത്തിൽ പ്രത്യക്ഷപ്പെടുന്ന നിറം പിന്നീട് അപ്രത്യക്ഷമാകുന്നത് എന്തുകൊണ്ടാണെന്ന് വിശദീകരിക്കുക. പ്രതികരണ സമവാക്യങ്ങൾ ഉപയോഗിച്ച് നിങ്ങളുടെ ഉത്തരത്തെ പിന്തുണയ്ക്കുക.
ഉത്തരം.പ്രതികരണ സമവാക്യങ്ങൾ:
2KI + Cl 2 = 2KCl + I 2,
I 2 + 5Cl 2 + 6H 2 O = 2HIO 3 + 10HCl.
*+/– ചിഹ്നം അർത്ഥമാക്കുന്നത് ഈ പ്രതികരണം എല്ലാ റിയാക്ടറുകളുമായും അല്ലെങ്കിൽ പ്രത്യേക വ്യവസ്ഥകളിൽ സംഭവിക്കുന്നില്ല എന്നാണ്.
തുടരും
ക്ലോറിൻ അടങ്ങിയ ആസിഡുകൾ
ഓക്സിഡൈസിംഗ് ആസിഡുകളും അവയുടെ ലവണങ്ങളും.
ഏകീകൃത സംസ്ഥാന പരീക്ഷ ഈ വിഷയത്തെക്കുറിച്ച് കൂടുതൽ ചോദിക്കുന്നില്ല. ആസിഡുകളുടെയും ലവണങ്ങളുടെയും പേരുകൾ നിങ്ങൾ അറിയേണ്ടതുണ്ട്. ഒപ്പം ചില പ്രതികരണങ്ങളും. ഈ ലേഖനത്തിൽ കഴിയുന്നത്ര കാനോനിക്കൽ ഏകീകൃത സംസ്ഥാന പരീക്ഷ പ്രതികരണങ്ങൾ എഴുതാൻ ഞാൻ ശ്രമിച്ചു. എന്നാൽ പരീക്ഷയിൽ ഇവിടെ ഇല്ലാത്തതും കാണിച്ചേക്കാം. അതിനാൽ, പ്രതികരണ ഉൽപ്പന്നങ്ങൾ പ്രവചിക്കുന്നതിന് ഏകീകൃത സംസ്ഥാന പരീക്ഷയ്ക്ക് "കെമിക്കൽ അവബോധം" വികസിപ്പിക്കേണ്ടത് പ്രധാനമാണ്. നിങ്ങൾ OVR വളരെ ശ്രദ്ധാപൂർവ്വം നോക്കുകയാണെങ്കിൽ, നിങ്ങൾക്ക് പ്രധാന പാറ്റേണുകൾ ഊഹിക്കാം. അതായത്, എല്ലാം ക്രാമിംഗിലേക്ക് വരുന്നില്ല, പ്രധാന കാര്യം തത്വം മനസ്സിലാക്കുക എന്നതാണ്. നിങ്ങളുടെ തലയിൽ ഒരു തത്വം ലഭിക്കുന്നതിന്, നിങ്ങൾ നിരവധി പ്രതികരണങ്ങൾ പരിഹരിക്കേണ്ടതുണ്ട്. ശരി, ഞങ്ങളുടെ ലേഖനങ്ങൾ വായിക്കുക.
ക്ലോറിനിൽ ഓക്സിജൻ അടങ്ങിയ എല്ലാ ആസിഡുകളും അവയുടെ ലവണങ്ങളും ഉണ്ടെന്ന് നിങ്ങൾക്ക് ഇതിനകം തന്നെ അറിയാം - ശക്തമായ ഓക്സിഡൈസിംഗ് ഏജൻ്റുകൾ, അവയെല്ലാം അസ്ഥിരമാണ്.
ഓക്സീകരണത്തിൻ്റെ തോതനുസരിച്ച് ആസിഡുകളുടെ ശക്തി വർദ്ധിക്കുന്നു:
|
ക്ലോറിൻ ഓക്സിഡേഷൻ അവസ്ഥ |
ആസിഡ് ഫോർമുല |
ആസിഡിൻ്റെ പേര് |
ആസിഡ് ശക്തി |
ഉപ്പിൻ്റെ പേര് |
|
HClO |
ക്ലോനോവിസ്തയ |
ഹൈപ്പോക്ലോറൈറ്റ് |
||
|
HClO2 |
ക്ലോറൈഡ് |
ഇടത്തരം ശക്തി |
||
|
HClO3 |
ക്ലോറസ് |
|||
|
HClO4 |
വളരെ ശക്തമായ |
പെർക്ലോറേറ്റ് |
ഹൈപ്പോക്ലോറസ് ആസിഡ്ക്ലോറിൻ വെള്ളത്തിലൂടെ കടത്തിവിടുമ്പോൾ രൂപം കൊള്ളുന്നു.
ഈ സാഹചര്യത്തിൽ, അസന്തുലിതാവസ്ഥ സംഭവിക്കുന്നു: ക്ലോറിൻ ഓക്സിഡൈസ് ചെയ്യുകയും (+1 വരെ) കുറയുകയും (+1 വരെ), ഹൈഡ്രോക്ലോറിക് (ഹൈഡ്രോക്ലോറിക്), ഹൈപ്പോക്ലോറസ് ആസിഡുകൾ രൂപപ്പെടുകയും ചെയ്യുന്നു:
Cl 2 + എച്ച് 2 ഒ → HCl + HClO
ക്ലോറിൻ വെള്ളത്തിലൂടെയല്ല, ക്ഷാരത്തിൻ്റെ ജലീയ ലായനിയിലൂടെയാണ് കടന്നുപോകുന്നതെങ്കിൽ, ഈ ആസിഡുകളുടെ ലവണങ്ങൾ രൂപം കൊള്ളുന്നു: ക്ലോറൈഡ്, ഹൈപ്പോക്ലോറൈറ്റ്:
Cl 2 + 2KOH → KCl + KClO + H 2 ഒ
HOT ആൽക്കലി ലായനിയിലൂടെ ക്ലോറിൻ കടത്തിവിട്ടാൽ, ഹൈപ്പോക്ലോറൈറ്റിന് പകരം അത് രൂപം കൊള്ളും ക്ലോറേറ്റ്:
3Cl 2 + 6KOH (t˚)→ 5KCl + KClO 3 + 3H 2 ഒ
തത്ഫലമായുണ്ടാകുന്ന ലായനി തണുപ്പിച്ചാൽ, പൊട്ടാസ്യം ക്ലോറേറ്റിൻ്റെ വെളുത്ത പരലുകൾ അടിഞ്ഞു കൂടും. KClO3.
ഈ ഉപ്പിൻ്റെ നിസ്സാരമായ പേര് ഓർക്കുക: ബെർത്തോളറ്റിൻ്റെ ഉപ്പ് , അതുപോലെ അത് നേടുന്നതിനുള്ള ഈ ചരിത്ര രീതിയും. ഫ്രഞ്ച് ശാസ്ത്രജ്ഞനായ ക്ലോഡ് ലൂയിസ് ബെർത്തോളെറ്റ് (അതുകൊണ്ടാണ് ഉപ്പിൻ്റെ പേര്) പൊട്ടാസ്യം ക്ലോറേറ്റ് ആദ്യമായി ലഭിച്ചത്.
ബെർതോലെറ്റിൻ്റെ ഉപ്പ്- വളരെ ശക്തമായ ഓക്സിഡൈസിംഗ് ഏജൻ്റ്.
ചൂടാക്കുമ്പോൾ, ബെർത്തോളറ്റ് ഉപ്പ് വിഘടിക്കുന്നു, വീണ്ടും ക്ലോറിൻ അനുപാതമില്ലാതെ. ഇത് കുറയുകയും (-1 ആയി) ഓക്സിഡൈസ് ചെയ്യുകയും ചെയ്യുന്നു (+7 ആയി, ഇതിന് കൂടുതൽ മുന്നോട്ട് പോകാൻ കഴിയില്ല):
4 KClO 3 ( t˚)→ കെ.സി.എൽ + 3 KClO 4
തത്ഫലമായുണ്ടാകുന്ന പൊട്ടാസ്യം പെർക്ലോറേറ്റും വളരെ സ്ഥിരതയുള്ളതല്ല,കൂടാതെ വിഘടിപ്പിക്കുന്നു:
KClO 4 ( t˚)→ കെ.സി.എൽ + 2 ഒ 2
ഹൈപ്പോക്ലോറസ് ആസിഡ്ഹൈഡ്രജൻ ഹാലൈഡുകളെ (ഹൈഡ്രജൻ അയഡൈഡും ഹൈഡ്രജൻ ബ്രോമൈഡും) സ്വതന്ത്ര ഹാലോജനുകളാക്കി ഓക്സിഡൈസ് ചെയ്യുന്നു:
2HI + HClO → I 2 ↓ + HCl + H 2 ഒ
15.1 ഹാലൊജനുകളുടെയും ചാൽക്കോജനുകളുടെയും പൊതു സവിശേഷതകൾ
ഹാലോജനുകൾ ("ലവണങ്ങൾ സൃഷ്ടിക്കുന്നു") ഗ്രൂപ്പായ VIIA യുടെ ഘടകങ്ങളാണ്. ഫ്ലൂറിൻ, ക്ലോറിൻ, ബ്രോമിൻ, അയോഡിൻ എന്നിവ ഇതിൽ ഉൾപ്പെടുന്നു. ഈ ഗ്രൂപ്പിൽ അസ്ഥിരവും അതിനാൽ പ്രകൃതിയിൽ കാണപ്പെടുന്നില്ല, അസ്റ്റാറ്റൈനും ഉൾപ്പെടുന്നു. ചിലപ്പോൾ ഹൈഡ്രജനും ഈ ഗ്രൂപ്പിൽ ഉൾപ്പെടുന്നു.
VIA ഗ്രൂപ്പിൻ്റെ ഘടകങ്ങളാണ് ചാൽക്കോജൻസ് ("ചെമ്പ് ഉൽപ്പാദിപ്പിക്കുന്നത്"). പ്രകൃതിയിൽ പ്രായോഗികമായി കാണാത്ത ഓക്സിജൻ, സൾഫർ, സെലിനിയം, ടെലൂറിയം, പൊളോണിയം എന്നിവ ഇതിൽ ഉൾപ്പെടുന്നു.
പ്രകൃതിയിൽ നിലവിലുള്ള എട്ട് ആറ്റങ്ങളിൽ ഘടകങ്ങൾഈ രണ്ട് ഗ്രൂപ്പുകളിൽ ഏറ്റവും സാധാരണമായ ഓക്സിജൻ ആറ്റങ്ങൾ ( w= 49.5%), തുടർന്ന് ക്ലോറിൻ ആറ്റങ്ങൾ സമൃദ്ധമായി ( w= 0.19%), പിന്നെ - സൾഫർ ( w= 0.048%), പിന്നെ ഫ്ലൂറിൻ ( w= 0.028%). മറ്റ് മൂലകങ്ങളുടെ ആറ്റങ്ങൾ നൂറുകണക്കിന് ആയിരക്കണക്കിന് മടങ്ങ് ചെറുതാണ്. നിങ്ങൾ ഇതിനകം എട്ടാം ക്ലാസിൽ ഓക്സിജനെക്കുറിച്ച് പഠിച്ചു (അധ്യായം 10); മറ്റ് മൂലകങ്ങളിൽ ഏറ്റവും പ്രധാനപ്പെട്ടത് ക്ലോറിൻ, സൾഫർ എന്നിവയാണ് - ഈ അധ്യായത്തിൽ നിങ്ങൾ അവയുമായി പരിചയപ്പെടും.
ഹാലോജനുകളുടെയും ചാൽക്കോജനുകളുടെയും ആറ്റങ്ങളുടെ പരിക്രമണ ദൂരങ്ങൾ ചെറുതാണ്, ഓരോ ഗ്രൂപ്പിൻ്റെയും നാലാമത്തെ ആറ്റങ്ങൾ മാത്രമേ ഒരു ആംഗ്‌സ്ട്രോമിനെ സമീപിക്കൂ. ഈ മൂലകങ്ങളെല്ലാം ലോഹങ്ങളല്ലാത്ത മൂലകങ്ങളാണെന്നും ടെലൂറിയവും അയോഡിനും മാത്രമേ ആംഫോട്ടെറിസിറ്റിയുടെ ചില ലക്ഷണങ്ങൾ കാണിക്കുന്നുള്ളൂ എന്ന വസ്തുതയിലേക്ക് ഇത് നയിക്കുന്നു.
ഹാലോജനുകളുടെ പൊതുവായ വാലൻസ് ഇലക്ട്രോണിക് ഫോർമുല എൻ. എസ് 2 എൻ.പി. 5, ചാൽകോജനുകൾ - എൻ. എസ് 2 എൻ.പി. 4 . ആറ്റങ്ങളുടെ ചെറിയ വലിപ്പം ഇലക്ട്രോണുകൾ ഉപേക്ഷിക്കാൻ അവരെ അനുവദിക്കുന്നില്ല; നേരെമറിച്ച്, ഈ മൂലകങ്ങളുടെ ആറ്റങ്ങൾ അവയെ സ്വീകരിക്കാൻ പ്രവണത കാണിക്കുന്നു, ഒറ്റ ചാർജും (ഹാലോജനുകൾക്ക്) ഇരട്ടി ചാർജ്ജും (ചാൽകോജനുകൾക്ക്) അയോണുകളും ഉണ്ടാക്കുന്നു. ചെറിയ ആറ്റങ്ങളുമായി സംയോജിപ്പിച്ച്, ഈ മൂലകങ്ങളുടെ ആറ്റങ്ങൾ കോവാലൻ്റ് ബോണ്ടുകൾ ഉണ്ടാക്കുന്നു. ഏഴ് വാലൻസ് ഇലക്ട്രോണുകൾ ഹാലൊജൻ ആറ്റങ്ങളെ (ഫ്ലൂറിൻ ഒഴികെ) ഏഴ് കോവാലൻ്റ് ബോണ്ടുകളും ആറ് വാലൻസ് ഇലക്ട്രോണുകൾ ചാൽക്കോജൻ ആറ്റങ്ങളും - ആറ് കോവാലൻ്റ് ബോണ്ടുകൾ വരെ രൂപപ്പെടുത്താൻ പ്രാപ്തമാക്കുന്നു.
ഏറ്റവും ഇലക്ട്രോനെഗേറ്റീവ് മൂലകമായ ഫ്ലൂറിൻ സംയുക്തങ്ങളിൽ ഒരു ഓക്സിഡേഷൻ അവസ്ഥ മാത്രമേ സാധ്യമാകൂ, അതായത് -I. ഓക്സിജൻ, നിങ്ങൾക്കറിയാവുന്നതുപോലെ, പരമാവധി ഓക്സിഡേഷൻ അവസ്ഥ +II ആണ്. മറ്റ് മൂലകങ്ങളുടെ ആറ്റങ്ങൾക്ക്, ഏറ്റവും ഉയർന്ന ഓക്സിഡേഷൻ അവസ്ഥ ഗ്രൂപ്പ് നമ്പറിന് തുല്യമാണ്.
ഗ്രൂപ്പ് VIIA മൂലകങ്ങളുടെ ലളിതമായ പദാർത്ഥങ്ങൾ ഘടനയിൽ ഒരേ തരത്തിലുള്ളതാണ്. അവയിൽ ഡയറ്റോമിക് തന്മാത്രകൾ അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു. സാധാരണ അവസ്ഥയിൽ, ഫ്ലൂറിനും ക്ലോറിനും വാതകങ്ങളാണ്, ബ്രോമിൻ ഒരു ദ്രാവകമാണ്, അയോഡിൻ ഒരു ഖരമാണ്. അവയുടെ രാസ ഗുണങ്ങൾ അനുസരിച്ച്, ഈ പദാർത്ഥങ്ങൾ ശക്തമായ ഓക്സിഡൈസിംഗ് ഏജൻ്റുകളാണ്. വർദ്ധിച്ചുവരുന്ന ആറ്റോമിക സംഖ്യയിൽ ആറ്റങ്ങളുടെ വലിപ്പം വർദ്ധിക്കുന്നതിനാൽ, അവയുടെ ഓക്സിഡേറ്റീവ് പ്രവർത്തനം കുറയുന്നു.
ഗ്രൂപ്പ് VIA മൂലകങ്ങളുടെ ലളിതമായ പദാർത്ഥങ്ങളിൽ, സാധാരണ അവസ്ഥയിൽ ഓക്സിജനും ഓസോണും മാത്രമാണ് വാതകം, യഥാക്രമം ഡയറ്റോമിക്, ട്രയാറ്റോമിക് തന്മാത്രകൾ അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു; ബാക്കിയുള്ളവ ഖരവസ്തുക്കളാണ്. സെ പോളിമർ തന്മാത്രകളിൽ നിന്നുള്ള എട്ട് ആറ്റം സൈക്ലിക് തന്മാത്രകളായ എസ് 8, സെലിനിയം, ടെലൂറിയം എന്നിവ സൾഫറിൽ അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു. എൻഒപ്പം ടെ എൻ. അവയുടെ ഓക്സിഡേറ്റീവ് പ്രവർത്തനത്തിൻ്റെ കാര്യത്തിൽ, ചാൽക്കോജനുകൾ ഹാലൊജനുകളേക്കാൾ താഴ്ന്നതാണ്: ഓക്സിജൻ മാത്രമാണ് ശക്തമായ ഓക്സിഡൈസിംഗ് ഏജൻ്റ്, ബാക്കിയുള്ളവ വളരെ കുറഞ്ഞ അളവിൽ ഓക്സിഡൈസിംഗ് ഗുണങ്ങൾ കാണിക്കുന്നു.
സംയുക്തം ഹൈഡ്രജൻ സംയുക്തങ്ങൾഹാലൊജനുകൾ (HE) പൂർണ്ണമായും പൊതുനിയമത്തിന് അനുസൃതമായി പ്രവർത്തിക്കുന്നു, കൂടാതെ H 2 E ഘടനയുടെ സാധാരണ ഹൈഡ്രജൻ സംയുക്തങ്ങൾക്ക് പുറമേ ചാൽക്കോജനുകൾക്ക് H 2 E ഘടനയുടെ കൂടുതൽ സങ്കീർണ്ണമായ ഹൈഡ്രജൻ സംയുക്തങ്ങളും ഉണ്ടാക്കാം. എൻചെയിൻ ഘടന. ജലീയ ലായനികളിൽ, ഹൈഡ്രജൻ ഹാലൈഡുകളും മറ്റ് ചാൽക്കോജൻ ഹൈഡ്രജനുകളും അമ്ല ഗുണങ്ങൾ പ്രകടിപ്പിക്കുന്നു. അവയുടെ തന്മാത്രകൾ ആസിഡ് കണങ്ങളാണ്. ഇതിൽ HCl, HBr, HI എന്നിവ മാത്രമാണ് ശക്തമായ ആസിഡുകൾ.
ഹാലൊജൻ രൂപീകരണത്തിന് ഓക്സൈഡുകൾസ്വഭാവമില്ലാത്തവയാണ്, അവയിൽ മിക്കതും അസ്ഥിരമാണ്, എന്നാൽ E 2 O 7 എന്ന ഘടനയുടെ ഉയർന്ന ഓക്സൈഡുകൾ എല്ലാ ഹാലോജനുകൾക്കും അറിയപ്പെടുന്നു (ഫ്ലൂറിൻ ഒഴികെ, ഓക്സൈഡുകളല്ലാത്ത ഓക്സിജൻ സംയുക്തങ്ങൾ). എല്ലാ ഹാലൊജൻ ഓക്സൈഡുകളും തന്മാത്രാ പദാർത്ഥങ്ങളാണ്; അവയുടെ രാസ ഗുണങ്ങൾ അസിഡിക് ഓക്സൈഡുകളാണ്.
അവയുടെ വാലൻസ് കഴിവുകൾക്ക് അനുസൃതമായി, ചാൽക്കോജനുകൾ രണ്ട് ഓക്സൈഡുകളുടെ പരമ്പര ഉണ്ടാക്കുന്നു: EO 2, EO 3. ഈ ഓക്സൈഡുകളെല്ലാം അസിഡിക് ആണ്.
ഹാലോജനുകളുടെയും ചാൽക്കോജനുകളുടെയും ഹൈഡ്രോക്സൈഡുകൾ ഓക്സോ ആസിഡുകളാണ്.
VIA, VIIA ഗ്രൂപ്പുകളുടെ മൂലകങ്ങളുടെ ആറ്റങ്ങളുടെ ചുരുക്കിയ ഇലക്ട്രോണിക് ഫോർമുലകളും ഊർജ്ജ ഡയഗ്രമുകളും ഉണ്ടാക്കുക. ബാഹ്യ, വാലൻസ് ഇലക്ട്രോണുകൾ സൂചിപ്പിക്കുക.
ക്ലോറിൻ ഏറ്റവും സാധാരണവും അതിനാൽ ഹാലൊജനുകളിൽ ഏറ്റവും പ്രധാനപ്പെട്ടതുമാണ്.
ഭൂമിയുടെ പുറംതോടിൽ, ക്ലോറിൻ ധാതുക്കളിൽ കാണപ്പെടുന്നു: ഹാലൈറ്റ് (പാറ ഉപ്പ്) NaCl, സിൽവൈറ്റ് KCl, കാർനലൈറ്റ് KCl MgCl 2 6H 2 O എന്നിവയും മറ്റു പലതും. സോഡിയം അല്ലെങ്കിൽ പൊട്ടാസ്യം ക്ലോറൈഡുകളുടെ വൈദ്യുതവിശ്ലേഷണമാണ് പ്രധാന വ്യാവസായിക ഉൽപാദന രീതി.
ക്ലോറിൻ എന്ന ലളിതമായ ഒരു പദാർത്ഥം, ശ്വാസംമുട്ടിക്കുന്ന ഗന്ധമുള്ള പച്ചകലർന്ന വാതകമാണ്. -101 ഡിഗ്രി സെൽഷ്യസിൽ ഇത് മഞ്ഞ-പച്ച ദ്രാവകമായി ഘനീഭവിക്കുന്നു. ക്ലോറിൻ വളരെ വിഷമുള്ളതാണ്; ഒന്നാം ലോകമഹായുദ്ധസമയത്ത് അവർ ഇത് ഒരു കെമിക്കൽ വാർഫെയർ ഏജൻ്റായി ഉപയോഗിക്കാൻ പോലും ശ്രമിച്ചു.
ഏറ്റവും ശക്തമായ ഓക്സിഡൈസിംഗ് ഏജൻ്റുകളിലൊന്നാണ് ക്ലോറിൻ. ഇത് ഏറ്റവും ലളിതമായ പദാർത്ഥങ്ങളുമായി പ്രതിപ്രവർത്തിക്കുന്നു (ഒഴിവാക്കലുകൾ: നോബിൾ വാതകങ്ങൾ, ഓക്സിജൻ, നൈട്രജൻ, ഗ്രാഫൈറ്റ്, ഡയമണ്ട് കൂടാതെ മറ്റു ചിലത്). തൽഫലമായി, ഹാലൈഡുകൾ രൂപം കൊള്ളുന്നു:
Cl 2 + H 2 = 2HCl (ചൂടാകുമ്പോഴോ വെളിച്ചത്തിൽ എത്തുമ്പോഴോ);
5Cl 2 + 2P = 2PCl 5 (ക്ലോറിൻ അധികമായി കത്തിച്ചാൽ);
Cl 2 + 2Na = 2NaCl (ഊഷ്മാവിൽ);
3Cl 2 + 2Sb = 2SbCl 3 (ഊഷ്മാവിൽ);
3Cl 2 + 2Fe = 2FeCl 3 (ചൂടാക്കുമ്പോൾ).
കൂടാതെ, ക്ലോറിൻ നിരവധി സങ്കീർണ്ണ പദാർത്ഥങ്ങളെ ഓക്സിഡൈസ് ചെയ്യാൻ കഴിയും, ഉദാഹരണത്തിന്:
Cl 2 + 2HBr = Br 2 + 2HCl (ഗ്യാസ് ഘട്ടത്തിലും ലായനിയിലും);
Cl 2 + 2HI = I 2 + 2HCl (ഗ്യാസ് ഘട്ടത്തിലും ലായനിയിലും);
Cl 2 + H 2 S = 2HCl + S (ലായനിയിൽ);
Cl 2 + 2KBr = Br 2 + 2KCl (ലായനിയിൽ);
Cl 2 + 3H 2 O 2 = 2HCl + 2H 2 O + O 2 (സാന്ദ്രീകൃത ലായനിയിൽ);
Cl 2 + CO = CCL 2 O (ഗ്യാസ് ഘട്ടത്തിൽ);
Cl 2 + C 2 H 4 = C 2 H 4 Cl 2 (ഗ്യാസ് ഘട്ടത്തിൽ).
വെള്ളത്തിൽ, ക്ലോറിൻ ഭാഗികമായി അലിഞ്ഞുചേരുന്നു (ശാരീരികമായി), ഭാഗികമായി അതുമായി വിപരീതമായി പ്രതികരിക്കുന്നു (§ 11.4 സി കാണുക). പൊട്ടാസ്യം ഹൈഡ്രോക്സൈഡിൻ്റെ (മറ്റെന്തെങ്കിലും ക്ഷാരത്തിൻ്റെ) തണുത്ത ലായനി ഉപയോഗിച്ച്, സമാനമായ പ്രതികരണം മാറ്റാനാവാത്തവിധം സംഭവിക്കുന്നു:
Cl 2 + 2OH = Cl + ClO + H 2 O.
തൽഫലമായി, പൊട്ടാസ്യം ക്ലോറൈഡിൻ്റെയും ഹൈപ്പോക്ലോറൈറ്റിൻ്റെയും ഒരു പരിഹാരം രൂപം കൊള്ളുന്നു. കാൽസ്യം ഹൈഡ്രോക്സൈഡുമായി പ്രതിപ്രവർത്തിക്കുമ്പോൾ, CaCl 2, Ca(ClO) 2 എന്നിവയുടെ മിശ്രിതം രൂപം കൊള്ളുന്നു, അതിനെ ബ്ലീച്ച് എന്ന് വിളിക്കുന്നു.
ആൽക്കലിസിൻ്റെ ചൂടുള്ള സാന്ദ്രീകൃത പരിഹാരങ്ങൾ ഉപയോഗിച്ച്, പ്രതികരണം വ്യത്യസ്തമായി തുടരുന്നു:
3Cl 2 + 6OH = 5Cl + ClO 3 + 3H 2 O.
KOH-മായി പ്രതിപ്രവർത്തിക്കുമ്പോൾ, ഇത് പൊട്ടാസ്യം ക്ലോറേറ്റ് ഉത്പാദിപ്പിക്കുന്നു, ഇതിനെ ബെർത്തോളറ്റ് ഉപ്പ് എന്ന് വിളിക്കുന്നു.
ഹൈഡ്രജൻ ക്ലോറൈഡ് മാത്രമാണ് ഹൈഡ്രജൻ കണക്ഷൻക്ലോറിൻ ശ്വാസംമുട്ടിക്കുന്ന ദുർഗന്ധമുള്ള ഈ നിറമില്ലാത്ത വാതകം വെള്ളത്തിൽ വളരെ ലയിക്കുന്നതാണ് (അത് പൂർണ്ണമായും പ്രതിപ്രവർത്തിച്ച് ഓക്സോണിയം അയോണുകളും ക്ലോറൈഡ് അയോണുകളും ഉണ്ടാക്കുന്നു (§ 11.4 കാണുക). വെള്ളത്തിലെ ഇതിൻ്റെ ലായനിയെ ഹൈഡ്രോക്ലോറിക് അല്ലെങ്കിൽ ഹൈഡ്രോക്ലോറിക് ആസിഡ് എന്ന് വിളിക്കുന്നു. ഇത് ഏറ്റവും പ്രധാനപ്പെട്ട ഉൽപ്പന്നങ്ങളിൽ ഒന്നാണ്. രാസസാങ്കേതികവിദ്യയുടെ കാര്യത്തിൽ, ഹൈഡ്രോക്ലോറിക് ആസിഡ് പല വ്യവസായങ്ങളിലും ഉപയോഗിക്കുന്നു. ഇത് മനുഷ്യർക്കും വളരെ പ്രാധാന്യമുള്ളതാണ്, പ്രത്യേകിച്ചും ഇത് ഗ്യാസ്ട്രിക് ജ്യൂസിൽ അടങ്ങിയിരിക്കുന്നതിനാൽ, ഭക്ഷണത്തിൻ്റെ ദഹനം സുഗമമാക്കുന്നു.
ഹൈഡ്രജനിൽ ക്ലോറിൻ കത്തിച്ച് വ്യാവസായികമായി ഹൈഡ്രജൻ ക്ലോറൈഡ് മുമ്പ് ഉത്പാദിപ്പിക്കപ്പെട്ടിരുന്നു. നിലവിൽ, ഹൈഡ്രജൻ ക്ലോറൈഡിൻ്റെ ഉപയോഗത്തിലൂടെ ഹൈഡ്രോക്ലോറിക് ആസിഡിൻ്റെ ആവശ്യകത ഏതാണ്ട് പൂർണ്ണമായും തൃപ്തികരമാണ്, വിവിധ ജൈവ വസ്തുക്കളുടെ ക്ലോറിനേഷൻ സമയത്ത് ഒരു ഉപോൽപ്പന്നമായി രൂപം കൊള്ളുന്നു, ഉദാഹരണത്തിന്, മീഥെയ്ൻ:
CH 4 + Cl 2 = CH 3 + HCl
ലബോറട്ടറികൾ സോഡിയം ക്ലോറൈഡിൽ നിന്ന് ഹൈഡ്രജൻ ക്ലോറൈഡ് ഉത്പാദിപ്പിക്കുന്നു, അത് സാന്ദ്രീകൃത സൾഫ്യൂറിക് ആസിഡ് ഉപയോഗിച്ച് ചികിത്സിക്കുന്നു:
NaCl + H 2 SO 4 = HCl + NaHSO 4 (ഊഷ്മാവിൽ);
2NaCl + 2H 2 SO 4 = 2HCl + Na 2 S 2 O 7 + H 2 O (ചൂടാക്കുമ്പോൾ).
ഉയർന്നത് ഓക്സൈഡ്ക്ലോറിൻ Cl 2 O 7 - നിറമില്ലാത്ത എണ്ണമയമുള്ള ദ്രാവകം, തന്മാത്രാ പദാർത്ഥം, അസിഡിക് ഓക്സൈഡ്. ജലവുമായുള്ള പ്രതിപ്രവർത്തനത്തിൻ്റെ ഫലമായി, ഇത് പെർക്ലോറിക് ആസിഡ് HClO 4 രൂപീകരിക്കുന്നു, ഇത് ഒരു വ്യക്തിഗത പദാർത്ഥമായി നിലനിൽക്കുന്ന ഒരേയൊരു ക്ലോറിൻ ഓക്സോ ആസിഡാണ്; ശേഷിക്കുന്ന ക്ലോറിൻ ഓക്സോ ആസിഡുകൾ ജലീയ ലായനികളിൽ മാത്രമേ അറിയൂ. ഈ ക്ലോറിൻ ആസിഡുകളെക്കുറിച്ചുള്ള വിവരങ്ങൾ പട്ടിക 35 ൽ നൽകിയിരിക്കുന്നു.
പട്ടിക 35. ക്ലോറിൻ ആസിഡുകളും അവയുടെ ലവണങ്ങളും
C/O |
ഫോർമുല |
പേര് |
ശക്തിയാണ് |
പേര് |
ഹൈഡ്രോക്ലോറിക് |
||||
ഹൈപ്പോക്ലോറസ് |
ഹൈപ്പോക്ലോറൈറ്റുകൾ |
|||
ക്ലോറൈഡ് |
||||
ഹൈപ്പോക്ലോറസ് |
||||
പെർക്ലോറേറ്റുകൾ |
മിക്ക ക്ലോറൈഡുകളും വെള്ളത്തിൽ ലയിക്കുന്നവയാണ്. ഒഴിവാക്കലുകൾ AgCl, PbCl 2, TlCl, Hg 2 Cl 2 എന്നിവയാണ്. ടെസ്റ്റ് ലായനിയിൽ സിൽവർ നൈട്രേറ്റ് ലായനി ചേർക്കുമ്പോൾ സിൽവർ ക്ലോറൈഡിൻ്റെ നിറമില്ലാത്ത അവശിഷ്ടം ഉണ്ടാകുന്നു - ഗുണപരമായ പ്രതികരണംക്ലോറൈഡ് അയോണിന്:
Ag + Cl = AgCl
ലബോറട്ടറിയിൽ സോഡിയം അല്ലെങ്കിൽ പൊട്ടാസ്യം ക്ലോറൈഡുകളിൽ നിന്ന് ക്ലോറിൻ ലഭിക്കും:
2NaCl + 3H 2 SO 4 + MnO 2 = 2NaHSO 4 + MnSO 4 + 2H 2 O + Cl 2
ഈ രീതി ഉപയോഗിച്ച് ക്ലോറിൻ ഉത്പാദിപ്പിക്കുമ്പോൾ ഒരു ഓക്സിഡൈസിംഗ് ഏജൻ്റ് എന്ന നിലയിൽ, നിങ്ങൾക്ക് മാംഗനീസ് ഡയോക്സൈഡ് മാത്രമല്ല, KMnO 4, K 2 Cr 2 O 7, KClO 3 എന്നിവയും ഉപയോഗിക്കാം.
വിവിധ ഗാർഹിക, വ്യാവസായിക ബ്ലീച്ചുകളിൽ സോഡിയം, പൊട്ടാസ്യം ഹൈപ്പോക്ലോറൈറ്റുകൾ ഉൾപ്പെടുന്നു. ബ്ലീച്ച് ബ്ലീച്ചായി ഉപയോഗിക്കുന്നു, കൂടാതെ അണുനാശിനിയായും ഉപയോഗിക്കുന്നു.
പൊട്ടാസ്യം ക്ലോറേറ്റ് തീപ്പെട്ടികൾ, സ്ഫോടകവസ്തുക്കൾ, പൈറോടെക്നിക് കോമ്പോസിഷനുകൾ എന്നിവയുടെ നിർമ്മാണത്തിൽ ഉപയോഗിക്കുന്നു. ചൂടാക്കുമ്പോൾ, അത് വിഘടിക്കുന്നു:
4KClO 3 = KCl + 3KClO 4;
2KClO 3 = 2KCl + O 2 (MnO 2 ൻ്റെ സാന്നിധ്യത്തിൽ).
പൊട്ടാസ്യം പെർക്ലോറേറ്റും വിഘടിക്കുന്നു, പക്ഷേ ഉയർന്ന താപനിലയിൽ: KClO 4 = KCl + 2O 2.
1. ഖണ്ഡികയുടെ വാചകത്തിൽ അയോണിക് സമവാക്യങ്ങൾ നൽകിയിരിക്കുന്ന പ്രതികരണങ്ങൾക്കായി തന്മാത്രാ സമവാക്യങ്ങൾ രചിക്കുക.
2. ഖണ്ഡികയുടെ വാചകത്തിൽ നൽകിയിരിക്കുന്ന പ്രതികരണങ്ങൾക്കുള്ള സമവാക്യങ്ങൾ വിവരണാത്മകമായി എഴുതുക.
3. എ) ക്ലോറിൻ, ബി) ഹൈഡ്രജൻ ക്ലോറൈഡ് (ഒപ്പം ഹൈഡ്രോക്ലോറിക് ആസിഡ്), സി) പൊട്ടാസ്യം ക്ലോറൈഡ്, ഡി) ബേരിയം ക്ലോറൈഡ് എന്നിവയുടെ രാസ ഗുണങ്ങളെ പ്രതിനിധീകരിക്കുന്ന പ്രതിപ്രവർത്തന സമവാക്യങ്ങൾ ഉണ്ടാക്കുക.
ക്ലോറിൻ സംയുക്തങ്ങളുടെ രാസ ഗുണങ്ങൾ
വിവിധ അലോട്രോപിക് പരിഷ്കാരങ്ങൾ വ്യത്യസ്ത സാഹചര്യങ്ങളിൽ സ്ഥിരതയുള്ളതാണ് ഘടകംസൾഫർ. സാധാരണ അവസ്ഥയിൽ ലളിതമായ പദാർത്ഥംഎട്ട് ആറ്റോമിക് തന്മാത്രകൾ അടങ്ങിയ മഞ്ഞ, പൊട്ടുന്ന സ്ഫടിക പദാർത്ഥമാണ് സൾഫർ:
ഇതാണ് ഓർത്തോർഹോംബിക് സൾഫർ (അല്ലെങ്കിൽ -സൾഫർ) എസ് 8. (ഈ പദാർത്ഥത്തിൻ്റെ പരലുകളുടെ സമമിതിയെ സൂചിപ്പിക്കുന്ന ഒരു ക്രിസ്റ്റലോഗ്രാഫിക് പദത്തിൽ നിന്നാണ് ഈ പേര് വന്നത്). ചൂടാക്കുമ്പോൾ, അത് ഉരുകുന്നു (113 ° C), അതേ തന്മാത്രകൾ അടങ്ങിയ ഒരു മൊബൈൽ മഞ്ഞ ദ്രാവകമായി മാറുന്നു. കൂടുതൽ ചൂടാക്കുമ്പോൾ, ചക്രങ്ങൾ തകരുകയും വളരെ നീളമുള്ള പോളിമർ തന്മാത്രകൾ രൂപപ്പെടുകയും ചെയ്യുന്നു - ഉരുകുന്നത് ഇരുണ്ടുപോകുകയും വളരെ വിസ്കോസ് ആകുകയും ചെയ്യുന്നു. ഇതാണ് സൾഫർ എസ് എന്ന് വിളിക്കപ്പെടുന്നത് എൻ. ഓക്സിജൻ തന്മാത്രകൾക്ക് സമാനമായ ഘടനയിൽ സൾഫർ തിളച്ചുമറിയുന്നു (445 °C) ഡയറ്റോമിക് തന്മാത്രകൾ S 2 രൂപത്തിൽ ഈ തന്മാത്രകളുടെ ഘടന, ഓക്സിജൻ തന്മാത്രകളെപ്പോലെ, കോവാലൻ്റ് ബോണ്ട് മോഡലിൻ്റെ ചട്ടക്കൂടിനുള്ളിൽ വിവരിക്കാനാവില്ല. കൂടാതെ, സൾഫറിൻ്റെ മറ്റ് അലോട്രോപിക് പരിഷ്കാരങ്ങളും ഉണ്ട്.
പ്രകൃതിയിൽ നേറ്റീവ് സൾഫറിൻ്റെ നിക്ഷേപങ്ങളുണ്ട്, അതിൽ നിന്ന് വേർതിരിച്ചെടുക്കുന്നു. ഖനനം ചെയ്ത സൾഫറിൻ്റെ ഭൂരിഭാഗവും സൾഫ്യൂറിക് ആസിഡ് ഉത്പാദിപ്പിക്കാൻ ഉപയോഗിക്കുന്നു. ചെടികളെ സംരക്ഷിക്കാൻ കൃഷിയിൽ ചില സൾഫർ ഉപയോഗിക്കുന്നു. ശുദ്ധീകരിച്ച സൾഫർ ത്വക്ക് രോഗങ്ങൾ ചികിത്സിക്കാൻ ഔഷധങ്ങളിൽ ഉപയോഗിക്കുന്നു.
നിന്ന് ഹൈഡ്രജൻ സംയുക്തങ്ങൾസൾഫർ, ഏറ്റവും പ്രധാനപ്പെട്ടത് ഹൈഡ്രജൻ സൾഫൈഡ് (മോണോസൾഫാൻ) H 2 S. ചീഞ്ഞ മുട്ടയുടെ ഗന്ധമുള്ള നിറമില്ലാത്ത വിഷവാതകമാണിത്. ഇത് വെള്ളത്തിൽ ചെറുതായി ലയിക്കുന്നതാണ്. പിരിച്ചുവിടൽ ശാരീരികമാണ്. ഒരു ചെറിയ പരിധി വരെ, ഹൈഡ്രജൻ സൾഫൈഡ് തന്മാത്രകളുടെ പ്രോട്ടോളിസിസ് ഒരു ജലീയ ലായനിയിൽ സംഭവിക്കുന്നു, അതിലും കുറഞ്ഞ അളവിൽ, തത്ഫലമായുണ്ടാകുന്ന ഹൈഡ്രോസൾഫൈഡ് അയോണുകൾ (അനുബന്ധം 13 കാണുക). എന്നിരുന്നാലും, വെള്ളത്തിലെ ഹൈഡ്രജൻ സൾഫൈഡിൻ്റെ ലായനിയെ ഹൈഡ്രജൻ സൾഫൈഡ് ആസിഡ് (അല്ലെങ്കിൽ ഹൈഡ്രജൻ സൾഫൈഡ് വെള്ളം) എന്ന് വിളിക്കുന്നു.
ഹൈഡ്രജൻ സൾഫൈഡ് വായുവിൽ കത്തുന്നു:
2H 2 S + 3O 2 = 2H 2 O + SO 2 (അധിക ഓക്സിജൻ ഉള്ളത്).
വായുവിൽ ഹൈഡ്രജൻ സൾഫൈഡിൻ്റെ സാന്നിധ്യത്തോടുള്ള ഗുണപരമായ പ്രതികരണമാണ് ബ്ലാക്ക് ലെഡ് സൾഫൈഡിൻ്റെ രൂപീകരണം (ലെഡ് നൈട്രേറ്റിൻ്റെ ലായനി ഉപയോഗിച്ച് നനച്ച ഫിൽട്ടർ പേപ്പറിൻ്റെ കറുപ്പ്:
H 2 S + Pb 2 + 2H 2 O = PbS + 2H 3O
ലെഡ് സൾഫൈഡിൻ്റെ വളരെ കുറഞ്ഞ ലയിക്കുന്നതിനാൽ പ്രതികരണം ഈ ദിശയിൽ തുടരുന്നു.
ഹൈഡ്രജൻ സൾഫൈഡിന് പുറമേ, സൾഫർ മറ്റ് സൾഫേനുകളും H 2 S ഉണ്ടാക്കുന്നു എൻ, ഉദാഹരണത്തിന്, ഡിസൾഫാൻ H 2 S 2, ഘടനയിൽ ഹൈഡ്രജൻ പെറോക്സൈഡിന് സമാനമാണ്. ഇത് വളരെ ദുർബലമായ ഒരു ആസിഡ് കൂടിയാണ്; ഇതിൻ്റെ ഉപ്പ് പൈറൈറ്റ് FeS 2 ആണ്.
അതിൻ്റെ ആറ്റങ്ങളുടെ വാലൻസ് കഴിവുകൾക്ക് അനുസൃതമായി, സൾഫർ രണ്ടായി മാറുന്നു ഓക്സൈഡ്: SO 2 ഉം SO 3 ഉം. സൾഫർ ഡയോക്സൈഡ് (സാധാരണയായി സൾഫർ ഡയോക്സൈഡ് എന്നറിയപ്പെടുന്നു) ചുമയ്ക്ക് കാരണമാകുന്ന രൂക്ഷഗന്ധമുള്ള നിറമില്ലാത്ത വാതകമാണ്. സൾഫർ ട്രയോക്സൈഡ് (പഴയ പേര് സൾഫ്യൂറിക് അൻഹൈഡ്രൈഡ്) ഒരു ഖര, അങ്ങേയറ്റം ഹൈഗ്രോസ്കോപ്പിക്, നോൺ-തന്മാത്രാ പദാർത്ഥമാണ്, അത് ചൂടാക്കുമ്പോൾ ഒരു തന്മാത്രാ പദാർത്ഥമായി മാറുന്നു. രണ്ട് ഓക്സൈഡുകളും അമ്ലമാണ്. വെള്ളവുമായി പ്രതിപ്രവർത്തിക്കുമ്പോൾ അവ യഥാക്രമം സൾഫർ ഡയോക്സൈഡും സൾഫർ ഡയോക്സൈഡും ഉണ്ടാക്കുന്നു. ആസിഡുകൾ.
നേർപ്പിച്ച ലായനികളിൽ, സൾഫ്യൂറിക് ആസിഡ് അതിൻ്റെ എല്ലാ സ്വഭാവ സവിശേഷതകളും ഉള്ള ഒരു സാധാരണ ശക്തമായ ആസിഡാണ്.
ശുദ്ധമായ സൾഫ്യൂറിക് ആസിഡും അതിൻ്റെ സാന്ദ്രീകൃത ലായനികളും വളരെ ശക്തമായ ഓക്സിഡൈസിംഗ് ഏജൻ്റുകളാണ്, ഇവിടെ ഓക്സിഡൈസിംഗ് ആറ്റങ്ങൾ ഹൈഡ്രജൻ ആറ്റങ്ങളല്ല, സൾഫർ ആറ്റങ്ങളാണ്, + VI ഓക്സിഡേഷൻ അവസ്ഥയിൽ നിന്ന് + IV ഓക്സിഡേഷൻ അവസ്ഥയിലേക്ക് നീങ്ങുന്നു. തൽഫലമായി, സാന്ദ്രീകൃത സൾഫ്യൂറിക് ആസിഡുമായി പ്രതിപ്രവർത്തിക്കുമ്പോൾ, സൾഫർ ഡയോക്സൈഡ് സാധാരണയായി രൂപം കൊള്ളുന്നു, ഉദാഹരണത്തിന്:
Cu + 2H 2 SO 4 = CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O;
2KBr + 3H 2 SO 4 = 2KHSO 4 + Br 2 + SO 2 + 2H 2 O.
അങ്ങനെ, ഹൈഡ്രജൻ്റെ (Cu, Ag, Hg) വലതുവശത്തുള്ള വോൾട്ടേജ് ശ്രേണിയിലുള്ള ലോഹങ്ങൾ പോലും സാന്ദ്രീകൃത സൾഫ്യൂറിക് ആസിഡുമായി പ്രതിപ്രവർത്തിക്കുന്നു. അതേസമയം, വളരെ സജീവമായ ചില ലോഹങ്ങൾ (Fe, Cr, Al, മുതലായവ) സാന്ദ്രീകൃത സൾഫ്യൂറിക് ആസിഡുമായി പ്രതികരിക്കുന്നില്ല, അത്തരം ലോഹങ്ങളുടെ സ്വാധീനത്തിൽ ഇടതൂർന്ന സംരക്ഷിത ഫിലിം രൂപം കൊള്ളുന്നു എന്നതാണ് ഇതിന് കാരണം. സൾഫ്യൂറിക് ആസിഡ്, കൂടുതൽ ഓക്സീകരണം തടയുന്നു. ഈ പ്രതിഭാസത്തെ വിളിക്കുന്നു നിഷ്ക്രിയത്വം.
ഒരു ഡൈബാസിക് ആസിഡ് ആയതിനാൽ, സൾഫ്യൂറിക് ആസിഡ് രണ്ട് വരികളായി മാറുന്നു ലവണങ്ങൾ: ഇടത്തരം പുളിച്ച. ആൽക്കലൈൻ മൂലകങ്ങൾക്കും അമോണിയത്തിനും മാത്രമായി ആസിഡ് ലവണങ്ങൾ വേർതിരിച്ചിരിക്കുന്നു; മറ്റ് ആസിഡ് ലവണങ്ങളുടെ അസ്തിത്വം സംശയാസ്പദമാണ്.
മിക്ക ഇടത്തരം സൾഫേറ്റുകളും വെള്ളത്തിൽ ലയിക്കുന്നു, സൾഫേറ്റ് അയോൺ പ്രായോഗികമായി ഒരു അയോണിക് ബേസ് അല്ലാത്തതിനാൽ, അയോൺ ജലവിശ്ലേഷണത്തിന് വിധേയമാകരുത്.
സൾഫ്യൂറിക് ആസിഡ് ഉൽപ്പാദിപ്പിക്കുന്നതിനുള്ള ആധുനിക വ്യാവസായിക രീതികൾ സൾഫർ ഡയോക്സൈഡിൻ്റെ (ഒന്നാം ഘട്ടം), ട്രയോക്സൈഡിലേക്കുള്ള ഓക്സീകരണം (രണ്ടാം ഘട്ടം), സൾഫർ ട്രയോക്സൈഡിൻ്റെ ജലവുമായുള്ള പ്രതിപ്രവർത്തനം (മൂന്നാം ഘട്ടം) എന്നിവയെ അടിസ്ഥാനമാക്കിയുള്ളതാണ്.
ഓക്സിജനിൽ സൾഫറോ വിവിധ സൾഫൈഡുകളോ കത്തിച്ചാണ് സൾഫർ ഡയോക്സൈഡ് നിർമ്മിക്കുന്നത്:
S + O 2 = SO 2;
4FeS 2 + 11O 2 = 2Fe 2 O 3 + 8SO 2.
നോൺ-ഫെറസ് മെറ്റലർജിയിൽ സൾഫൈഡ് അയിരുകൾ വറുക്കുന്ന പ്രക്രിയ എല്ലായ്പ്പോഴും സൾഫർ ഡയോക്സൈഡിൻ്റെ രൂപവത്കരണത്തോടൊപ്പമുണ്ട്, ഇത് സൾഫ്യൂറിക് ആസിഡ് ഉത്പാദിപ്പിക്കാൻ ഉപയോഗിക്കുന്നു.
സാധാരണ അവസ്ഥയിൽ, ഓക്സിജനുമായി സൾഫർ ഡയോക്സൈഡ് ഓക്സിഡൈസ് ചെയ്യുന്നത് അസാധ്യമാണ്. വനേഡിയം (വി) അല്ലെങ്കിൽ പ്ലാറ്റിനം ഓക്സൈഡ് - ഒരു കാറ്റലിസ്റ്റിൻ്റെ സാന്നിധ്യത്തിൽ ചൂടാക്കി ഓക്സിഡേഷൻ നടത്തുന്നു. പ്രതികരണം ആണെങ്കിലും
2SO 2 + O 2 2SO 3 + ക്യു
റിവേഴ്‌സിബിൾ, വിളവ് 99% വരെ എത്തുന്നു.
സൾഫർ ട്രയോക്സൈഡിൻ്റെയും വായുവിൻ്റെയും ഫലമായുണ്ടാകുന്ന വാതക മിശ്രിതം ശുദ്ധജലത്തിലൂടെ കടന്നുപോകുകയാണെങ്കിൽ, സൾഫർ ട്രയോക്സൈഡിൻ്റെ ഭൂരിഭാഗവും ആഗിരണം ചെയ്യപ്പെടുന്നില്ല. നഷ്ടം തടയുന്നതിന്, വാതക മിശ്രിതം സൾഫ്യൂറിക് ആസിഡിലൂടെയോ അതിൻ്റെ സാന്ദ്രീകൃത ലായനികളിലൂടെയോ കടന്നുപോകുന്നു. ഇത് ഡൈസൾഫ്യൂറിക് ആസിഡ് ഉത്പാദിപ്പിക്കുന്നു:
SO 3 + H 2 SO 4 = H 2 S 2 O 7.
സൾഫ്യൂറിക് ആസിഡിലെ ഡിസൾഫ്യൂറിക് ആസിഡിൻ്റെ ഒരു ലായനിയെ ഓലിയം എന്ന് വിളിക്കുന്നു, ഇത് പലപ്പോഴും സൾഫ്യൂറിക് ആസിഡിലെ സൾഫർ ട്രയോക്സൈഡിൻ്റെ ലായനിയായി പ്രതിനിധീകരിക്കുന്നു.
ഓലിയം വെള്ളത്തിൽ ലയിപ്പിക്കുന്നതിലൂടെ, നിങ്ങൾക്ക് ശുദ്ധമായ സൾഫ്യൂറിക് ആസിഡും അതിൻ്റെ പരിഹാരങ്ങളും ലഭിക്കും.
1. ഘടനാപരമായ സൂത്രവാക്യങ്ങൾ സൃഷ്ടിക്കുക
എ) സൾഫർ ഡയോക്സൈഡ്, ബി) സൾഫർ ട്രയോക്സൈഡ്,
സി) സൾഫ്യൂറിക് ആസിഡ്, ഡി) ഡിസൾഫ്യൂറിക് ആസിഡ്.
പട്ടികയിൽ 16.12 ഓക്സിജൻ അടങ്ങിയ ക്ലോറിൻ ആസിഡുകളുടെയും അവയുടെ ലവണങ്ങളുടെയും വ്യവസ്ഥാപിതവും പരമ്പരാഗതവുമായ പേരുകൾ കാണിക്കുന്നു. ഈ ആസിഡുകളിൽ ക്ലോറിൻ ഓക്സിഡേഷൻ നില കൂടുന്തോറും അവയുടെ താപ സ്ഥിരതയും അമ്ല ശക്തിയും ഉയർന്നതാണ്:
5 ശക്തമായ ആസിഡുകളാണ്, കൂടാതെ 6 അറിയപ്പെടുന്ന ആസിഡുകളിൽ ഏറ്റവും ശക്തമായ ഒന്നാണ്. ശേഷിക്കുന്ന രണ്ട് ആസിഡുകൾ വെള്ളത്തിൽ ഭാഗികമായി മാത്രമേ വിഘടിക്കുന്നുള്ളൂ
പട്ടിക 16.12. ഓക്സിജൻ അടങ്ങിയ ക്ലോറിൻ ആസിഡുകളും അവയുടെ അയോണുകളും
പ്രധാനമായും തന്മാത്രാ രൂപത്തിൽ ജലീയ ലായനിയിൽ നിലനിൽക്കുന്നു. ഓക്സിജൻ അടങ്ങിയ ക്ലോറിൻ ആസിഡുകളിൽ 7 എണ്ണം മാത്രമേ സ്വതന്ത്ര രൂപത്തിൽ വേർതിരിച്ചെടുക്കാൻ കഴിയൂ. മറ്റ് ആസിഡുകൾ ലായനിയിൽ മാത്രമേ ഉള്ളൂ.
ക്ലോറിൻ ഓക്സിജൻ അടങ്ങിയ ആസിഡുകളുടെ ഓക്സിഡൈസിംഗ് കഴിവ് ഓക്സിഡേഷൻ ഡിഗ്രി വർദ്ധിക്കുന്നതിനനുസരിച്ച് കുറയുന്നു:
8 പ്രത്യേകിച്ച് നല്ല ഓക്സിഡൈസിംഗ് ഏജൻ്റുകളാണ്. ഉദാഹരണത്തിന്, അസിഡിക് ലായനി 9:
1) ഇരുമ്പ് (II) അയോണുകളെ ഇരുമ്പ് (III) അയോണുകളായി ഓക്സിഡൈസ് ചെയ്യുന്നു:
2) ഓക്സിജൻ രൂപപ്പെടാൻ സൂര്യപ്രകാശത്തിൽ വിഘടിക്കുന്നു:
3) ഏകദേശം 75 ഡിഗ്രി സെൽഷ്യസിൽ ചൂടാക്കുമ്പോൾ, അത് ക്ലോറൈഡ് അയോണുകളിലേക്കും ക്ലോറേറ്റ് 10-അയോണുകളിലേക്കും ആനുപാതികമല്ല:
ഓക്സിജൻ അടങ്ങിയ ക്ലോറിൻ ആസിഡുകളുടെ ലവണങ്ങൾ
ഈ ലവണങ്ങൾ സാധാരണയായി ആസിഡുകളേക്കാൾ സ്ഥിരതയുള്ളവയാണ്. ഖര ക്ലോറേറ്റ് ലവണങ്ങൾ (III) ആണ് അപവാദം, ചൂടാകുമ്പോഴും കത്തുന്ന വസ്തുക്കളുമായി സമ്പർക്കം പുലർത്തുമ്പോഴും പൊട്ടിത്തെറിക്കുന്നു. ലായനികളിൽ, ഓക്സിജൻ അടങ്ങിയ ക്ലോറിൻ ലവണങ്ങളുടെ ഓക്സിഡൈസിംഗ് ശേഷി കൂടുതലാണ്, ഈ ലവണങ്ങളിൽ ക്ലോറിൻ ഓക്സിഡേഷൻ നില കൂടുതലാണ്. എന്നിരുന്നാലും, അവ അനുബന്ധ ആസിഡുകളെപ്പോലെ നല്ല ഓക്സിഡൈസിംഗ് ഏജൻ്റുമാരല്ല. സോഡിയം, പൊട്ടാസ്യം ലവണങ്ങൾ 11 വലിയ വ്യാവസായിക പ്രാധാന്യമുള്ളവയാണ്. അവയുടെ നിർമ്മാണവും പ്രയോഗങ്ങളും അടുത്ത വിഭാഗത്തിൽ വിവരിച്ചിരിക്കുന്നു. പൊട്ടാസ്യം ക്ലോറേറ്റ് (V) സാധാരണയായി ഓക്സിജൻ്റെ ലബോറട്ടറി ഉൽപ്പാദനത്തിന് ഉപയോഗിക്കുന്നു, ഓക്സൈഡ് 12 ൻ്റെ സാന്നിധ്യത്തിൽ ഒരു ഉത്തേജകമായി:
ഈ ഉപ്പ് ഒരു ഉൽപ്രേരകത്തിൻ്റെ അഭാവത്തിൽ താഴ്ന്ന ഊഷ്മാവിൽ ചൂടാക്കുമ്പോൾ, 13 പൊട്ടാസ്യം രൂപം കൊള്ളുന്നു:
പൊട്ടാസ്യം അയോഡേറ്റ് (V) 14 പൊട്ടാസ്യം 15 ശക്തമായ ഓക്സിഡൈസിംഗ് ഏജൻ്റുമാരാണ്, അളവ് വിശകലനത്തിൽ ഓക്സിഡൈസിംഗ് ഏജൻ്റായി ഉപയോഗിക്കുന്നു.
അതിനാൽ, നമുക്ക് ഒരിക്കൽ കൂടി ആവർത്തിക്കാം 1. വിവിധ മൂലകങ്ങളുടെ ഹാലൈഡുകളുടെ ഗുണവിശേഷതകൾ, ഒരു കാലയളവിനുള്ളിൽ ഇടത്തുനിന്ന് വലത്തോട്ട് നീങ്ങുമ്പോൾ, ഇനിപ്പറയുന്ന രീതിയിൽ മാറുന്നു: a) രാസ ബോണ്ടിൻ്റെ സ്വഭാവം കൂടുതൽ കൂടുതൽ കോവാലൻ്റും കുറഞ്ഞതും കുറഞ്ഞതുമായ അയോണിക് ആയി മാറുന്നു. ; ബി) ഹൈഡ്രോളിസിസ് മൂലം ഹാലൈഡുകളുടെ ജലീയ ലായനികൾ കൂടുതൽ അസിഡിറ്റി ആയി മാറുന്നു. 2. ഗ്രൂപ്പ് VII യുടെ താഴത്തെ ഭാഗത്തേക്ക് നീങ്ങുമ്പോൾ ഒരേ മൂലകത്തിൻ്റെ വിവിധ ഹാലൈഡുകളുടെ ഗുണങ്ങൾ ഇനിപ്പറയുന്ന രീതിയിൽ മാറുന്നു: a) ഹാലൈഡുകളുടെ രാസ ബോണ്ടിൻ്റെ സ്വഭാവം കൂടുതൽ കൂടുതൽ കോവാലൻ്റ് ആയി മാറുന്നു: b) ഹൈഡ്രജൻ ഹാലൈഡിലെ ബോണ്ട് ശക്തി തന്മാത്രകൾ കുറയുന്നു; സി) ഹൈഡ്രോഹാലിക് ആസിഡുകളുടെ അസിഡിറ്റി കുറയുന്നു; d) ഹൈഡ്രജൻ ഹാലൈഡുകളുടെ ഓക്സിഡേഷൻ എളുപ്പം വർദ്ധിക്കുന്നു. 3. ഒരു ഹാലൊജൻ്റെ ഓക്സിഡേഷൻ്റെ അളവ് വർദ്ധിക്കുന്നതിനനുസരിച്ച്, ഇനിപ്പറയുന്ന മാറ്റങ്ങൾ സംഭവിക്കുന്നു: a) ഓക്സിജൻ അടങ്ങിയ ആസിഡുകളുടെ താപ സ്ഥിരത വർദ്ധിക്കുന്നു; ബി) അതിൻ്റെ ഓക്സിജൻ അടങ്ങിയ ആസിഡുകളുടെ അസിഡിറ്റി വർദ്ധിക്കുന്നു; സി) ഓക്സിജൻ അടങ്ങിയ ആസിഡുകളുടെ ഓക്സിഡൈസിംഗ് കഴിവ് കുറയുന്നു; d) ഓക്സിജൻ അടങ്ങിയ ആസിഡുകളുടെ ലവണങ്ങളുടെ ഓക്സിഡൈസിംഗ് കഴിവ് വർദ്ധിക്കുന്നു. 4. ഹാലൈഡുകൾ അവയുടെ ഘടക ഘടകങ്ങളിൽ നിന്ന് നേരിട്ടുള്ള സംശ്ലേഷണം വഴി ലഭിക്കും. 5. ഹൈഡ്രജൻ ഹാലൈഡുകൾ ലഭിക്കുന്നതിന്, കുറഞ്ഞ അസ്ഥിരമായ ആസിഡുള്ള ഹാലൈഡ് ലവണത്തിൽ നിന്നുള്ള സ്ഥാനചലനത്തിൻ്റെ പ്രതികരണം ഉപയോഗിക്കാം. 6. ഫ്ലൂറിൻ സംയുക്തങ്ങളുടെ അസാധാരണ ഗുണങ്ങൾ: a) സിൽവർ ഫ്ലൂറൈഡ് വെള്ളത്തിൽ ലയിക്കുന്നു, കാൽസ്യം ഫ്ലൂറൈഡ് ലയിക്കില്ല; ബി) ഹൈഡ്രജൻ ഫ്ലൂറൈഡിന് അസാധാരണമായി ഉയർന്ന ദ്രവണാങ്കങ്ങളും തിളപ്പിക്കലും ഉണ്ട്; സി) ഹൈഡ്രജൻ ഫ്ലൂറൈഡിൻ്റെ ജലീയ ലായനിക്ക് കുറഞ്ഞ അസിഡിറ്റി ഉണ്ട്; d) ഫ്ലൂറിൻ ഒരു സ്ഥിരതയുള്ള ഓക്സിഡേഷൻ അവസ്ഥ മാത്രമേ കാണിക്കൂ. മറ്റ് ഹാലോജനുകൾ ഒന്നിലധികം ഓക്സിഡേഷൻ അവസ്ഥകൾ പ്രകടിപ്പിക്കുന്നു, ഇത് അവയുടെ 16 ഇലക്ട്രോണുകളെ എളുപ്പത്തിൽ ആക്സസ് ചെയ്യാവുന്ന 17 ലോ എനർജി ഓർബിറ്റലുകളാക്കി ഉയർത്തി വിശദീകരിക്കുന്നു.
===============================================================================
31. ഓക്സിജൻ. ഓക്സിജൻ്റെ ഉൽപാദനവും ഗുണങ്ങളും. ഓക്സിജൻ്റെ അലോട്രോപി. ഓസോൺ, അതിൻ്റെ ഗുണങ്ങൾ. പ്രകൃതിയിൽ ഓസോൺ.സീരിയൽ നമ്പർ 8 ഉള്ള ഒരു മൂലകമാണ് ഓക്സിജൻ, അതിൻ്റെ ആപേക്ഷിക ആറ്റോമിക പിണ്ഡം = 15.999. ഇത് ഗ്രൂപ്പ് 6 ൻ്റെ പ്രധാന ഉപഗ്രൂപ്പിൽ രണ്ടാം കാലഘട്ടത്തിലാണ് സ്ഥിതി ചെയ്യുന്നത്.
ഒട്ടുമിക്ക സംയുക്തങ്ങളിലും ഓക്സിജൻ്റെ ഓക്സിഡേഷൻ അവസ്ഥ -2 ആണ്. ഹൈഡ്രജൻ, ലോഹ പെറോക്സൈഡുകളിൽ (H2O2, Na2O, CaO2, മുതലായവ) ഓക്സിജൻ്റെ ഓക്സിഡേഷൻ അവസ്ഥ -1 ആണ്. ഓക്സിജൻ ഉള്ള ഒരേയൊരു സംയുക്തം മാത്രമേയുള്ളൂ. +2 ൻ്റെ പോസിറ്റീവ് ഓക്സിഡേഷൻ അവസ്ഥ - ഇതാണ് ഓക്സിജൻ ഫ്ലൂറൈഡ് OF2 (ഓക്സിജൻ്റെ EO-യെക്കാൾ EO കൂടുതലുള്ള ഒരേയൊരു മൂലകം ഫ്ലൂറിൻ ആണ്, അത് 3.5 ആണ്). സാധാരണ ഓക്സിജൻ O2 നിറമില്ലാത്തതും മണമില്ലാത്തതുമായ വാതകമാണ്, വായുവിനേക്കാൾ ഭാരം. വെള്ളത്തിൽ ചെറുതായി ലയിക്കുന്നു. രസീത്. ലബോറട്ടറി രീതികൾ O2 ഉത്പാദനം വളരെ കൂടുതലാണ്. 1. ഒരു ഉൽപ്രേരകമായി മാംഗനീസ്(IV) ഓക്സൈഡിൻ്റെ സാന്നിധ്യത്തിൽ ചൂടാക്കുമ്പോൾ ബെർത്തോളറ്റ് ഉപ്പ് (പൊട്ടാസ്യം ക്ലോറേറ്റ്) നേർപ്പിക്കുന്നത്: 2KClO3(t)(MnO2)=2KCl + 3O2
2. പൊട്ടാസ്യം പെർമാങ്കനെയ്റ്റിൻ്റെ താപ വിഘടനം: 2KMnO4(t)=K2MnO4 + MnO2 + O2
3. ആൽക്കലി ലോഹ നൈട്രേറ്റുകളുടെ താപ വിഘടനം, ഉദാഹരണത്തിന്: 2NaNo3(t) = 2NaNO2 + O2 4. ഹൈഡ്രജൻ പെറോക്സൈഡിൻ്റെ കാറ്റലിറ്റിക് വിഘടനം: 2H2O2(MnO2) = 2H2O + O2
5. കാർബൺ ഡൈ ഓക്സൈഡുമായുള്ള ആൽക്കലി മെറ്റൽ പെറോക്സൈഡുകളുടെ പ്രതിപ്രവർത്തനം: 2Na2O2 + 2CO2 = 2NaCO3 + O2 6. ക്ഷാരങ്ങളുടെ ജലീയ ലായനികളുടെ വൈദ്യുതവിശ്ലേഷണം അല്ലെങ്കിൽ ഓക്സിജൻ അടങ്ങിയ ആസിഡുകളുടെ ലവണങ്ങൾ. ഈ സാഹചര്യത്തിൽ സംഭവിക്കുന്ന പ്രക്രിയകളുടെ സാരാംശം വൈദ്യുത പ്രവാഹത്തിൻ്റെ സ്വാധീനത്തിൽ ജലത്തിൻ്റെ വിഘടനത്തിലേക്ക് വരുന്നു: 2H2O (വൈദ്യുതവിശ്ലേഷണം) = 2H2 + O2
വ്യവസായത്തിൽ, വായുവിൽ നിന്നാണ് ഓക്സിജൻ ലഭിക്കുന്നത്. രാസ ഗുണങ്ങൾ.
നേരിയ നിഷ്ക്രിയ വാതകങ്ങൾ (He, ne, Ar) ഒഴികെയുള്ള എല്ലാ രാസ മൂലകങ്ങളുമായും ഓക്സിജൻ സംയുക്തങ്ങൾ ഉണ്ടാക്കുന്നു, ഫ്ലൂറിൻ, ക്ലോറിൻ, സ്വർണ്ണം, പ്ലാറ്റിനം ലോഹങ്ങൾ ഒഴികെയുള്ള എല്ലാ ലളിതമായ വസ്തുക്കളുമായും ഇത് നേരിട്ട് സംവദിക്കുന്നു. എല്ലാ പ്രതിപ്രവർത്തനങ്ങളിലും, O2 ഒരു ഓക്സിഡൈസിംഗ് ഏജൻ്റിൻ്റെ പങ്ക് വഹിക്കുന്നു. ഓക്സിജൻ ലളിതമായ പദാർത്ഥങ്ങളുമായി സംവദിക്കുമ്പോൾ - ലോഹങ്ങളും അലോഹങ്ങളും - ഓക്സൈഡുകൾ സാധാരണയായി രൂപം കൊള്ളുന്നു; ഉദാഹരണത്തിന്: 4Li+O2=2LiO2 4P+5O2(60 ഡിഗ്രി)=2P2O5 O2 ഉൾപ്പെടുന്ന മിക്കവാറും എല്ലാ പ്രതിപ്രവർത്തനങ്ങളും അപൂർവ്വമായ ഒഴിവാക്കലുകളോടെ എക്സോതെർമിക് ആണ്; ഉദാഹരണത്തിന്: N2+O2=2NO-Q ഓക്സിജൻ രണ്ട് അലോട്രോപിക് പരിഷ്കാരങ്ങളുടെ രൂപത്തിൽ നിലനിൽക്കും: ഓക്സിജൻ O2, ഓസോൺ O3. അലോട്രോപ്പി (ഗ്രീക്ക് അലോസിൽ നിന്ന് - മറ്റൊന്ന്, ട്രോപോസ് - ഇമേജ്, രീതി) ഒരു തന്മാത്രയിലെ വ്യത്യസ്ത ആറ്റങ്ങളുമായി അല്ലെങ്കിൽ ഘടനയുമായി ബന്ധപ്പെട്ടിരിക്കുന്നു. ഓക്സിജൻ്റെയും ഓസോണിൻ്റെയും ഭൗതിക സവിശേഷതകൾ താരതമ്യം ചെയ്യുമ്പോൾ, ഇവ സാന്ദ്രതയിൽ വ്യത്യാസമുള്ള വാതക പദാർത്ഥങ്ങളാണെന്ന് ഓർമ്മിക്കുന്നത് നല്ലതാണ് (ഓസോൺ ഓക്സിജനേക്കാൾ 1.5 മടങ്ങ് ഭാരമുള്ളതാണ്), ഉരുകൽ, തിളപ്പിക്കൽ പോയിൻ്റുകൾ. ഓസോൺ വെള്ളത്തിൽ നന്നായി ലയിക്കുന്നു. സാധാരണ അവസ്ഥയിൽ ഓക്സിജൻ നിറമില്ലാത്തതും മണമില്ലാത്തതുമായ വാതകമാണ്, ഓസോൺ ഒരു നീല വാതകമാണ്. രാസ ഗുണങ്ങളിലും വ്യത്യാസമുണ്ട്.
ഓക്സിജനേക്കാൾ രാസപരമായി ഓസോൺ കൂടുതൽ സജീവമാണ്. ഓസോണിൻ്റെ പ്രവർത്തനം അതിൻ്റെ വിഘടനം ഒരു ഓക്സിജൻ തന്മാത്രയും ആറ്റോമിക് ഓക്സിജനും ഉത്പാദിപ്പിക്കുന്നു, അത് മറ്റ് വസ്തുക്കളുമായി സജീവമായി പ്രതിപ്രവർത്തിക്കുന്നു. ഉദാഹരണത്തിന്, ഓസോൺ വെള്ളിയുമായി എളുപ്പത്തിൽ പ്രതിപ്രവർത്തിക്കുന്നു, അതേസമയം ചൂടാക്കിയാൽപ്പോലും ഓക്സിജനുമായി സംയോജിക്കുന്നില്ല: എന്നാൽ അതേ സമയം, ഓസോണും ഓക്സിജനും സജീവ ലോഹങ്ങളുമായി പ്രതിപ്രവർത്തിക്കുന്നു, ഉദാഹരണത്തിന് പൊട്ടാസ്യം കെ. ഓസോൺ ഇനിപ്പറയുന്ന സമവാക്യം അനുസരിച്ച് നിർമ്മിക്കുന്നു: ഒരു വൈദ്യുത ഡിസ്ചാർജ് ഓക്സിജനിലൂടെ കടന്നുപോകുമ്പോൾ ഊർജ്ജം ആഗിരണം ചെയ്യപ്പെടുന്നതോടെ പ്രതികരണം സംഭവിക്കുന്നു, ഉദാഹരണത്തിന് ഇടിമിന്നൽ സമയത്ത്, മിന്നൽ മിന്നൽ. ഓസോൺ ഒരു അസ്ഥിര പദാർത്ഥമായതിനാൽ സാധാരണ അവസ്ഥയിലാണ് വിപരീത പ്രതികരണം സംഭവിക്കുന്നത്. പ്രകൃതിയിൽ, മനുഷ്യൻ്റെ നരവംശ പ്രവർത്തനങ്ങളിൽ ഫ്രിയോണുകൾ പോലെയുള്ള അന്തരീക്ഷത്തിലേക്ക് പുറന്തള്ളുന്ന വാതകങ്ങളാൽ ഓസോൺ നശിപ്പിക്കപ്പെടുന്നു. ഓസോൺ തന്മാത്രകൾ അടങ്ങിയ ഏറ്റവും കനം കുറഞ്ഞ പാളിയിലെ പൊട്ടലുകൾ, അതായത് ഓസോൺ ദ്വാരങ്ങൾ എന്ന് വിളിക്കപ്പെടുന്ന രൂപവത്കരണമാണ് ഫലം.
രാസ ഗുണങ്ങൾ: ഓസോൺ ഒരു ശക്തമായ ഓക്സിഡൈസിംഗ് ഏജൻ്റാണ്, ഇത് സ്വർണ്ണം ഉൾപ്പെടെ എല്ലാ ലോഹങ്ങളെയും ഓക്സിഡൈസ് ചെയ്യുന്നു - Au, പ്ലാറ്റിനം - Pt (ഒപ്പം പ്ലാറ്റിനം ഗ്രൂപ്പ് ലോഹങ്ങളും). ഓസോൺ തിളങ്ങുന്ന വെള്ളി പ്ലേറ്റിൽ പ്രവർത്തിക്കുന്നു, അത് തൽക്ഷണം കറുത്ത സിൽവർ പെറോക്സൈഡ് കൊണ്ട് മൂടിയിരിക്കുന്നു - Ag2O2; ടർപേൻ്റൈനിൽ കുതിർത്ത പേപ്പർ കത്തിക്കുന്നു, ലോഹ സൾഫർ സംയുക്തങ്ങൾ സൾഫ്യൂറിക് ആസിഡ് ലവണങ്ങളിലേക്ക് ഓക്സീകരിക്കപ്പെടുന്നു; പല ചായങ്ങളും നിറം മാറുന്നു; ഓർഗാനിക് പദാർത്ഥങ്ങളെ നശിപ്പിക്കുന്നു - ഈ സാഹചര്യത്തിൽ, ഓസോൺ തന്മാത്ര ഒരു ഓക്സിജൻ ആറ്റത്തിൽ നിന്ന് വിഭജിക്കുന്നു, ഓസോൺ സാധാരണ ഓക്സിജനായി മാറുന്നു. ലോഹങ്ങളല്ലാത്ത മിക്ക വസ്തുക്കളെയും പോലെ, ഇത് താഴ്ന്ന ഓക്സൈഡുകളെ ഉയർന്നവയായും അവയുടെ ലോഹങ്ങളുടെ സൾഫൈഡുകളെ അവയുടെ സൾഫേറ്റുകളായും പരിവർത്തനം ചെയ്യുന്നു: പൊട്ടാസ്യം അയഡിഡ് ഓസോണിനെ മോളിക്യുലാർ അയഡിനിലേക്ക് ഓക്സിഡൈസ് ചെയ്യുന്നു: എന്നാൽ ഹൈഡ്രജൻ പെറോക്സൈഡ് H2O2 ഉപയോഗിച്ച് ഓസോൺ കുറയ്ക്കുന്ന ഏജൻ്റായി പ്രവർത്തിക്കുന്നു: രാസപരമായി, ഓസോൺ തന്മാത്രകൾ അസ്ഥിരമാണ് - ഓസോണിന് സ്വയമേവ തന്മാത്രാ ഓക്സിജനായി വിഘടിപ്പിക്കാൻ കഴിയും:
പ്രകൃതിയിൽ ആയിരിക്കുന്നു: അന്തരീക്ഷത്തിൽ, വൈദ്യുത ഡിസ്ചാർജ് സമയത്ത് ഓസോൺ രൂപം കൊള്ളുന്നു. ആപ്ലിക്കേഷൻ: ശക്തമായ ഓക്സിഡൈസിംഗ് ഏജൻ്റ് ആയതിനാൽ, ഓസോൺ വിവിധതരം ബാക്ടീരിയകളെ നശിപ്പിക്കുന്നു, അതിനാൽ ഇത് ജലശുദ്ധീകരണത്തിനും വായു അണുവിമുക്തമാക്കലിനും വ്യാപകമായി ഉപയോഗിക്കുന്നു, ഇത് വെളുപ്പിക്കൽ ഏജൻ്റായി ഉപയോഗിക്കുന്നു.
================================================================================
32) . ഹൈഡ്രജൻ പെറോക്സൈഡ്, അതിൻ്റെ ഘടനയും ഗുണങ്ങളും.
ഓക്സിഡേഷൻ അവസ്ഥകൾ. ഹാലൈഡ് സംയുക്തങ്ങളിലെ എല്ലാ ഹാലോജനുകൾക്കും 1 എന്ന ഓക്സിഡേഷൻ അവസ്ഥയുണ്ട്. പോസിറ്റീവ് ഓക്സിഡേഷൻ അവസ്ഥകളുള്ള സംസ്ഥാനങ്ങളിൽ മറ്റ് ഹാലോജനുകൾ ഇപ്പോഴും നിലനിൽക്കും. ഹാലൊജൻ ആറ്റങ്ങളുടെ -ഓർബിറ്റലുകളിൽ നിന്ന് ഇലക്ട്രോണുകളെ അവയുടെ ഒഴിഞ്ഞ (ഇലക്ട്രോണുകളാൽ ഒഴിഞ്ഞുകിടക്കാത്ത) ഡി-ഓർബിറ്റലുകളിലേക്ക് (ചിത്രം 16.2) പ്രോത്സാഹിപ്പിക്കുന്നതിൻ്റെ ഫലമായി ഈ അവസ്ഥകൾ ഉണ്ടാകുന്നു. ഹാലൊജെൻ ആറ്റങ്ങളിൽ, ഡി-ഓർബിറ്റലുകൾക്ക് താരതമ്യേന കുറഞ്ഞ ഊർജ്ജമുണ്ട്, അതിനാൽ പ്രമോട്ടഡ് ഇലക്ട്രോണുകൾക്ക് അധിനിവേശത്തിന് എളുപ്പത്തിൽ ആക്സസ് ചെയ്യാൻ കഴിയും.
ക്ലോറിനും ബ്രോമിനും ഇനിപ്പറയുന്ന ഓക്സിഡേഷൻ അവസ്ഥകളോടെ സ്ഥിരതയുള്ള അവസ്ഥകൾ സാധ്യമാണ്: അയോഡിൻ ഓക്സിഡേഷൻ അവസ്ഥകൾ പ്രകടിപ്പിക്കുന്നു.
അരി. 16.2 ഉയർന്ന ഓക്സിഡേഷൻ അവസ്ഥകളുള്ള സംസ്ഥാനങ്ങളിൽ ക്ലോറിൻ ഇലക്ട്രോണുകളുടെ പ്രമോഷൻ.
ക്ലോറിൻ ഓക്സിജൻ അടങ്ങിയ ആസിഡുകൾ (ഓക്സോ ആസിഡുകൾ).
പട്ടികയിൽ 16.12 ഓക്സിജൻ അടങ്ങിയ ക്ലോറിൻ ആസിഡുകളുടെയും അവയുടെ ലവണങ്ങളുടെയും വ്യവസ്ഥാപിതവും പരമ്പരാഗതവുമായ പേരുകൾ കാണിക്കുന്നു. ഈ ആസിഡുകളിൽ ക്ലോറിൻ ഓക്സിഡേഷൻ നില കൂടുന്തോറും അവയുടെ താപ സ്ഥിരതയും അമ്ല ശക്തിയും ഉയർന്നതാണ്:
ശക്തമായ ആസിഡുകൾ, അറിയപ്പെടുന്ന എല്ലാ ആസിഡുകളിലും ഏറ്റവും ശക്തമായ ഒന്നാണ്. ശേഷിക്കുന്ന രണ്ട് ആസിഡുകൾ വെള്ളത്തിൽ ഭാഗികമായി മാത്രമേ വിഘടിക്കുന്നുള്ളൂ
പട്ടിക 16.12. ഓക്സിജൻ അടങ്ങിയ ക്ലോറിൻ ആസിഡുകളും അവയുടെ അയോണുകളും
പ്രധാനമായും തന്മാത്രാ രൂപത്തിൽ ജലീയ ലായനിയിൽ നിലനിൽക്കുന്നു. ഓക്സിജൻ അടങ്ങിയ ആസിഡുകൾക്കിടയിൽ, ക്ലോറിൻ സ്വതന്ത്ര രൂപത്തിൽ മാത്രമേ വേർതിരിച്ചെടുക്കാൻ കഴിയൂ. മറ്റ് ആസിഡുകൾ ലായനിയിൽ മാത്രമേ ഉള്ളൂ.
ക്ലോറിൻ ഓക്സിജൻ അടങ്ങിയ ആസിഡുകളുടെ ഓക്സിഡൈസിംഗ് ശേഷി വർദ്ധിക്കുന്ന ഓക്സിഡേഷൻ അവസ്ഥയിൽ കുറയുന്നു:
പ്രത്യേകിച്ച് നല്ല ഓക്സിഡൈസിംഗ് ഏജൻ്റുകൾ. ഉദാഹരണത്തിന്, ഒരു അസിഡിക് പരിഹാരം:
1) ഇരുമ്പ് (II) അയോണുകളെ ഇരുമ്പ് (III) അയോണുകളായി ഓക്സിഡൈസ് ചെയ്യുന്നു:
2) ഓക്സിജൻ രൂപപ്പെടാൻ സൂര്യപ്രകാശത്തിൽ വിഘടിക്കുന്നു:
3) ഏകദേശം 75 ഡിഗ്രി സെൽഷ്യസിൽ ചൂടാക്കുമ്പോൾ, അത് ക്ലോറൈഡ് അയോണുകളിലേക്കും ക്ലോറേറ്റ് അയോണുകളിലേക്കും ആനുപാതികമല്ല:
ഓക്സിജൻ അടങ്ങിയ ക്ലോറിൻ ആസിഡുകളുടെ ലവണങ്ങൾ
ഈ ലവണങ്ങൾ സാധാരണയായി ആസിഡുകളേക്കാൾ സ്ഥിരതയുള്ളവയാണ്. ഖര ക്ലോറേറ്റ് ലവണങ്ങൾ (III) ആണ് അപവാദം, ചൂടാകുമ്പോഴും കത്തുന്ന വസ്തുക്കളുമായി സമ്പർക്കം പുലർത്തുമ്പോഴും പൊട്ടിത്തെറിക്കുന്നു. ലായനികളിൽ, ഓക്സിജൻ അടങ്ങിയ ക്ലോറിൻ ലവണങ്ങളുടെ ഓക്സിഡൈസിംഗ് ശേഷി കൂടുതലാണ്, ഈ ലവണങ്ങളിൽ ക്ലോറിൻ ഓക്സിഡേഷൻ നില കൂടുതലാണ്. എന്നിരുന്നാലും, അവ അനുബന്ധ ആസിഡുകളെപ്പോലെ നല്ല ഓക്സിഡൈസിംഗ് ഏജൻ്റുമാരല്ല.
സോഡിയം, പൊട്ടാസ്യം ലവണങ്ങൾ വലിയ വ്യാവസായിക പ്രാധാന്യമുള്ളവയാണ്. അവയുടെ നിർമ്മാണവും പ്രയോഗങ്ങളും അടുത്ത വിഭാഗത്തിൽ വിവരിച്ചിരിക്കുന്നു. പൊട്ടാസ്യം ക്ലോറേറ്റ് (V) സാധാരണയായി ഓക്സിജൻ്റെ ലബോറട്ടറി ഉൽപാദനത്തിനായി ഉപയോഗിക്കുന്നു, ഒരു ഓക്സൈഡിൻ്റെ സാന്നിധ്യത്തിൽ ഒരു ഉത്തേജകമായി:
ഒരു ഉൽപ്രേരകത്തിൻ്റെ അഭാവത്തിൽ ഈ ഉപ്പ് കുറഞ്ഞ താപനിലയിൽ ചൂടാക്കുമ്പോൾ, പൊട്ടാസ്യം രൂപം കൊള്ളുന്നു:
പൊട്ടാസ്യം അയോഡേറ്റ് (V) ഒരു ശക്തമായ ഓക്സിഡൈസിംഗ് ഏജൻ്റാണ്, ഇത് അളവ് വിശകലനത്തിൽ ഓക്സിഡൈസിംഗ് ഏജൻ്റായി ഉപയോഗിക്കുന്നു.
അതുകൊണ്ട് ഒന്നുകൂടി പറയാം
1. ഒരു കാലയളവിനുള്ളിൽ ഇടത്തുനിന്ന് വലത്തോട്ട് നീങ്ങുമ്പോൾ വിവിധ മൂലകങ്ങളുടെ ഹാലൈഡുകളുടെ ഗുണങ്ങൾ ഇനിപ്പറയുന്ന രീതിയിൽ മാറുന്നു:
a) കെമിക്കൽ ബോണ്ടിൻ്റെ സ്വഭാവം കൂടുതൽ കൂടുതൽ സഹസംയോജകവും കുറഞ്ഞതും കുറഞ്ഞതുമായ അയോണിക് ആയി മാറുന്നു;
ബി) ഹൈഡ്രോളിസിസ് മൂലം ഹാലൈഡുകളുടെ ജലീയ ലായനികൾ കൂടുതൽ അസിഡിറ്റി ആയി മാറുന്നു.
2. ഒരേ മൂലകത്തിൻ്റെ വ്യത്യസ്ത ഹാലൈഡുകളുടെ ഗുണവിശേഷതകൾ, ഗ്രൂപ്പ് VII ൻ്റെ താഴത്തെ ഭാഗത്തേക്ക് നീങ്ങുമ്പോൾ, ഇനിപ്പറയുന്ന രീതിയിൽ മാറുന്നു:
a) ഹാലൈഡുകളുടെ കെമിക്കൽ ബോണ്ടിൻ്റെ സ്വഭാവം കൂടുതൽ കൂടുതൽ കോവാലൻ്റ് ആയി മാറുന്നു:
ബി) ഹൈഡ്രജൻ ഹാലൈഡ് തന്മാത്രകളിലെ ബോണ്ട് ശക്തി കുറയുന്നു;
സി) ഹൈഡ്രോഹാലിക് ആസിഡുകളുടെ അസിഡിറ്റി കുറയുന്നു;
d) ഹൈഡ്രജൻ ഹാലൈഡുകളുടെ ഓക്സിഡേഷൻ എളുപ്പം വർദ്ധിക്കുന്നു.
3. ഹാലോജൻ്റെ ഓക്സിഡേഷൻ നില വർദ്ധിക്കുന്നതിനനുസരിച്ച്, ഇനിപ്പറയുന്ന മാറ്റങ്ങൾ സംഭവിക്കുന്നു:
a) ഓക്സിജൻ അടങ്ങിയ ആസിഡുകളുടെ താപ സ്ഥിരത വർദ്ധിക്കുന്നു;
ബി) അതിൻ്റെ ഓക്സിജൻ അടങ്ങിയ ആസിഡുകളുടെ അസിഡിറ്റി വർദ്ധിക്കുന്നു;
സി) ഓക്സിജൻ അടങ്ങിയ ആസിഡുകളുടെ ഓക്സിഡൈസിംഗ് കഴിവ് കുറയുന്നു;
d) ഓക്സിജൻ അടങ്ങിയ ആസിഡുകളുടെ ലവണങ്ങളുടെ ഓക്സിഡൈസിംഗ് കഴിവ് വർദ്ധിക്കുന്നു.
4. ഹാലൈഡുകൾ അവയുടെ ഘടക ഘടകങ്ങളിൽ നിന്ന് നേരിട്ടുള്ള സംശ്ലേഷണം വഴി ലഭിക്കും.
5. ഹൈഡ്രജൻ ഹാലൈഡുകൾ ലഭിക്കുന്നതിന്, കുറഞ്ഞ അസ്ഥിരമായ ആസിഡുള്ള ഹാലൈഡ് ലവണത്തിൽ നിന്നുള്ള സ്ഥാനചലനത്തിൻ്റെ പ്രതികരണം ഉപയോഗിക്കാം.
6. ഫ്ലൂറിൻ സംയുക്തങ്ങളുടെ അസാധാരണ ഗുണങ്ങൾ:
a) സിൽവർ ഫ്ലൂറൈഡ് വെള്ളത്തിൽ ലയിക്കുന്നു, എന്നാൽ കാൽസ്യം ഫ്ലൂറൈഡ് ലയിക്കില്ല;
ബി) ഹൈഡ്രജൻ ഫ്ലൂറൈഡിന് അസാധാരണമായി ഉയർന്ന ദ്രവണാങ്കങ്ങളും തിളപ്പിക്കലും ഉണ്ട്;
സി) ഹൈഡ്രജൻ ഫ്ലൂറൈഡിൻ്റെ ജലീയ ലായനിക്ക് കുറഞ്ഞ അസിഡിറ്റി ഉണ്ട്;
d) ഫ്ലൂറിൻ ഒരു സ്ഥിരതയുള്ള ഓക്സിഡേഷൻ അവസ്ഥ മാത്രമേ കാണിക്കൂ. മറ്റ് ഹാലൊജനുകൾ ഒന്നിലധികം ഓക്സിഡേഷൻ അവസ്ഥകൾ പ്രകടിപ്പിക്കുന്നു, അത് അവയുടെ ഇലക്ട്രോണുകളെ എളുപ്പത്തിൽ ആക്സസ് ചെയ്യാവുന്ന ലോ-ഊർജ്ജ പരിക്രമണപഥങ്ങളാക്കി മാറ്റുന്നതിലൂടെ വിശദീകരിക്കപ്പെടുന്നു.
