Elektronik bel konfigürasyonu. Talyum zehiri - "genç yeşil dal". Talyum zehirlenmesinin belirtileri

Talyum Dünya'da nadir bulunan bir metaldir. Ancak zehirlenme vakaları o kadar da nadir değildir. Talyum zehirlenmesi şiddetlidir ve sıklıkla ölümcüldür. Toksisite açısından kurşun ve arsenikle karşılaştırılabilir; kristal fenol gibi tehlikelidir. Periyodik tabloda talyumdan önce görülen cıvadan daha zehirlidir. Bu tehlikeli metali daha iyi tanımalısınız.

Talyum tehlikeli bir kimyasal elementtir

Özellikleri ve özellikleri nelerdir?

Maddenin toz kıvamında, beyaz-gümüş rengi vardır. Özellikle kemirgenlere karşı panzehirlerin bir parçası olarak yaygın olarak kullanılmaktadır. Talyum tuzları ve talyum sülfat, kalbin radyolojik incelemelerinin yanı sıra havai fişek katalizörü olarak ve optik lenslerin üretiminde kullanılır.

Bu kimyasal element periyodik tablonun üçüncü grubunda yer alır ve mavi bir renk tonuna sahiptir. Tek ve üç değerlikli olabilir; tek değerlikli element daha toksik olarak kabul edilir. Doğada küçük miktarlarda bulunur ve konsantre değildir, bu nedenle ağır metal tuzlarının (örneğin kurşundan) işlenmesi ve ekstraksiyonu sırasında ekstrakte edilir. Talyum bileşikleri yağlı ve sulu ortamlarda pratik olarak çözünmez.

Talyum aşağıdaki durumlarda bulunur:

• Clerici çözümü;
• peroksitler;
• oksitler (talyum hidroksit, talyum oksit);
• halojenür tuzları (talyum nitrat, talyum klorür, talyum sülfat, iyodür ve bromür).

Talyum çeşitli endüstrilerde kullanılır

Bu element aynı zamanda insan vücudunda da bulunur; rolü henüz tam olarak araştırılmamıştır. Bilim adamları vücuda bitkisel besinlerle birlikte girdiğini öne sürüyorlar. Ayrıca şunları içerir:

• is;
• ev tozu;
• sigara içmek;
• endüstriyel dumanlar.

Talyum oksit, diğer bileşikleri gibi vücutta eşit olarak dağılır. En az miktarda bağırsak, saç ve dişlerde, büyük miktarda yağ dokusunda, biraz daha fazla ise kas ve yağlarda bulunur. Talyum hidroksitin veya başka bir formunun vücutta 0,1 mg içerisinde olması gerekirken, büyük kas kitlesinde bu oran 0,5 mg'a kadar çıkmaktadır.

Bu tür zehirlenmelerin toksikogenetiği nedir?

Akut talyum zehirlenmesi, büyük miktarlarda metal tuzlarının vücuda kasıtlı ve kazara yutulması nedeniyle meydana gelebilir. Metal buharları ve tozları solunum sistemine zarar verebilir; ciltle teması halinde de hasar meydana gelir.

Madde vücuda çeşitli şekillerde emilir: cilt, solunum yolu ve sindirim sistemi yoluyla. Zehirin tamamen emilmesi bir saat sürer. Talyum hidroksit veya başka herhangi bir bileşik ciddi bir tehlike oluşturur.

Talyum vücutta birikebilir

Zehirler kolayca kana karışır ve çoğu kalp kaslarına, böbreklere, tükürük bezlerine ve karaciğere yerleşir. Beyindeki ve yağ dokularındaki birikimler nispeten küçüktür. Element esas olarak mide yoluyla atılır. Zehirin yarı ömrü yaklaşık bir aydır.

Zehirlenme nasıl oluşur?

Talyum tuzlarıyla zehirlenme tehlikelidir çünkü hücrelerin yapısını bozmakla kalmayıp aynı zamanda içinde birikebilir. Çeşitli endojenik ligandlarla etkileşime girebildiği için moleküllerin özelliklerini değiştirme yeteneğine sahiptir. Ayrıca düşük molekül ağırlıklı bileşiklerle de bağ oluşturabilir. Cilt hücrelerinde biriken madde onları etkiler.

Talyum oksit vücuttayken biyomembranların taşıma sistemlerini, enzimlerin çalışmasını ve yapısal proteinleri hedef alır. Lizozomlarda ve endoplazmik retikulumda da hasar meydana gelir. Biyolojik olarak aktif maddelerin çalışma mekanizmaları bozulur.

Semptomlar neler?

Talyum zehirlenmesi, 1 gramdan fazla talyum içeren maddeler tüketildiğinde ortaya çıkar. 600 mg'lık bir doz alındığında ölüm meydana gelir. Hem kronik hem de akut zehirlenme semptomlarının ortaya çıkması için zaman diliminde bir fark vardır, ancak genel olarak benzer belirtiler de izlenebilir.

Talyumun insan vücudu üzerindeki etki mekanizması

İlk 3-4 saat içinde ilk belirtiler ortaya çıkabilir:

• bağırsaklarda kanama;
• Genel zayıflık;
• kusmak;
• mide bulantısı hissi.

Önümüzdeki 7 gün boyunca sinir sistemi etkilenir ve bu durum aşağıdaki semptomlarla kendini gösterir:

• bulanık görme;
• kranyal sinirlerde hasar;
• hareketlerin koordinasyonu ile ilgili sorunlar;
• kas dokusunda ağrı;
• uzuvların uyuşması;
• polinörit;
• konvülsiyonlar;
• baş ağrısı;
• zayıflık;
• zihinsel bozukluklar.

Talyum hidroksit ve diğer tuzlar da zamanla tüm vücut sistemlerinin işleyişinde bozulmalara neden olur.

1. Böbrekler - idrara çıkmada azalma, dolaşım sistemindeki üre seviyelerinde artış ve glomerüler filtrasyonda azalma.
2. Görme - retinal atrofi meydana gelir.
3. Cilt - tırnak plağında beyazımsı lekeler, cilt tahrişi, kellik.
4. Damar sistemi ve kalp - artan kan basıncı, taşikardi, kalpte ağrı.
5. Solunum sistemi - solunum kaslarının felci, akciğer ödemi, boğazda sinirlilik.

Talyum zehirlenmesinin belirtileri ve sonuçları

Ölümcül dozda bir madde alırsanız ölüme çok az zaman kalır. Semptomlar aynı anda veya kısa bir süre sonra birbiri ardına ortaya çıkar. Bağırsaklarda kanama, ishal, bulantı ve kusma, ateşe psikoz, akciğer ödemi ve hatta koma eşlik edebilir. Ölüm 7-10 gün içinde gerçekleşir, bu nedenle zehirlenmeden hemen sonra tıbbi yardım almalısınız.

Zehirlenme kronik aşamada ise belirtiler çok belirsizdir ve son aşamalarda ortaya çıkabilir. Esas olarak gastrointestinal sistemin işleyişinde bozukluklar vardır. Bu durum aşağıdaki semptomlarla karakterize edilir:

• bulanık görme;
• Kas Güçsüzlüğü;
• alopesi;
• iktidarsızlık.

Nasıl teşhis edilir?

Vücutta talyumun varlığı hakkında bilgi edinmek için röntgen kullanmanın bir anlamı yoktur, çünkü bu durumda görünmezdir; teşhis için röntgen kullanılır. Bu madde vücuda önemli dozlarda girdiğinde konsantrasyonu 300-2000 mcg/l arasında değişir ve günlük atılımı 10-20 mcg'yi geçer. Vücuttaki talyum oksit elektroensefalogram kullanılarak da görülebilir, küçük değişiklikler fark edilir ve periferik sinirlerde sinir iletimi yavaşlar.

Tedavi seçenekleri

Hemodiyaliz talyum zehirlenmesinin tedavi yöntemlerinden biridir

Talyumu vücuttan uzaklaştırmak için kullanılan çeşitli terapötik prosedürler vardır: dietilditiokarbamat (bir panzehir) kullanımı, potasyum klorür ile böbrek atılımının arttırılması, hemodiyaliz ve mide temizliği. İpekac şurubunun içilmesi ve sindirim sisteminin temizlenmesi ilk 5 saat içinde yapılmalıdır. Karın bölgesinin röntgeni kullanılarak elde edilen bir analiz, zehirin ne kadarının ortadan kaldırıldığını gösterebilir.

Mide ve bağırsaklarda talyum, kristal kafeste talyumun yerini potasyum alan Prusya mavisi tarafından emilir, böylece kana emilmez. Bir defada 250 mg/kg almanız gerekmektedir. Mideyi temizlemek için magnezyum sitrat veya mannitol (müshil olarak) kullanılır.

Zehirlenmenin sonuçları ve önleyici tedbirler

Talyumla temas eden endüstrilerde çalışanlar için bazı koruyucu önlemlere uyulmalıdır:

• iyi ve doğru yiyin;
• hastanede rutin muayenelerin sistematik olarak yapılması;
• İşyerlerinde yemek yeme ve içmeye izin vermeyin;
• Koruyucu ekipman (özel ayakkabı ve giysiler, eldivenler, solunum maskeleri) kullandığınızdan emin olun.

Vücuttaki normun üzerindeki talyum oksit ciddi sonuçlara yol açabilir ve ayrıca vücudun normal işleyişini bozabilir. Talyum hidroksit veya diğer türevlerini içeren maddelerle doğrudan temastan kaçınmak gerekir.

Zehirlenmenin tek seferlik sonuçları yoktur, ancak daha ciddi sonuçları vardır çünkü talyum çok zehirlidir. Kısırlık, bir takım doğuştan kusurlar, iktidarsızlık, hormonal ve zihinsel bozukluklar, solunum sistemi ve gastrointestinal sistemin kronik hastalıkları gelişebilir. Kalp krizi veya felç nedeniyle ölüm mümkündür.

Talyum zehirlenmesi hakkında önemli bilgiler

Özetlemek gerekirse, oldukça toksik bir element olan talyumla zehirlenmek çok tehlikelidir. Sadece endüstriyel koşullarda değil, ev koşullarında da zehirlenebilirsiniz. Etkisi altında vücuttaki tüm sistemler, özellikle sinir ve kas sistemleri tahrip olur.

Tedavi hemen başlamalıdır. Öncelikle etkili bir panzehir olan Prusya mavisini tanıtmak gerekiyor. Ayrıca, özellikle işyerinde her zaman önleyici tedbirler almalı ve dikkatli olmalısınız.

Video

Talyum zehirlenmesi ne kadar şiddetli olabilir? Videoyu izleyerek bu sorunun cevabını bulacaksınız.

Talyum

TALYUM-BEN; M.[Yunancadan thallos - genç yeşil dal, sürgün] Kimyasal element (Tl), grimsi bir renk tonuna sahip gümüşi beyaz metal, yumuşak ve eriyebilir (amalgamlar için alaşımların bir bileşeni olarak kullanılır).

◁ Talyum, -aya, -oh.

talyum

(lat. Talyum), periyodik tablonun III. grubunun kimyasal bir elementi. Adı, Yunan thallos'undan - yeşil daldan (tayfın parlak yeşil çizgisi boyunca) geliyor. Grimsi bir renk tonuna sahip, yumuşak ve eriyebilir gümüş-beyaz metal; yoğunluk 11,849 g/cm3, T pl 303,6°C. Havada kolayca oksitlenir. Doğada dağınık olarak bulunur ve sülfit cevherlerinden çıkarılır. Esas olarak kalay ve kurşun içeren alaşımların bileşeni (aside dayanıklı, yataklar vb.). Talyum amalgam, düşük sıcaklık termometreleri için bir sıvıdır. Talyum bileşikleri (TlCl, TlBr, TlI) - IR teknolojisi için optik malzemeler.

TALYUM

TALYUM (Latince Tallium, Yunanca "thallos" - yeşil daldan gelir), Tl ("talyum" olarak okunur), atom numarası 81, atom kütlesi 204.383 olan kimyasal bir element. Doğal talyum iki kararlı izotoptan oluşur: 205 Tl (ağırlıkça %70,5 içerik) ve 203 Tl (%29,5). Talyumun radyoaktif izotopları ihmal edilebilir miktarlarda bulunur: 208 Tl ( T 1/2 3,1 dk, tarihi simge ThC), 210 Tl ( T 1/2 1,32 dk, tarihi sembol RaC) ve 206 Tl ( T 1/2 4,19 dk, tarihi sembol RaE) ve 207 Tl ( T 1/2 4,78 dakika, tarihsel sembol AcC).
Periyodik tablonun 6. periyodunda IIIA grubunda yer alır. Dış elektron kabuğu konfigürasyonu 6 S 2 P 1 . Oksidasyon durumları +1 (en tipik) ve +3'tür (değerlik I, III).
Atom yarıçapı 0,171 nm. Tl iyon yarıçapı + 0,164 nm (koordinasyon numarası 6), 0,173 (8), 0,184 nm (12); Tl3+ iyonu 0,089 nm (4), 0,103 nm (6), 0,112 nm (8). Sıralı iyonlaşma enerjileri 6.108, 20.428, 29.83 ve 50.8 eV'dir. Pauling'e göre elektronegatiflik (santimetre. PAULING Linus) 1,8.
Keşif tarihi
Talyum, 1861 yılında İngiliz bilim adamı W. Crookes tarafından spektral yöntemle keşfedildi. (santimetre. DOLANDIRICILAR William) Harz şehrindeki sülfürik asit fabrikasının kurşun odalarının çamurunda. Element adını spektrumunun karakteristik yeşil çizgilerinden ve alevin yeşil renginden almıştır.
Doğada olmak
Yer kabuğundaki talyum içeriği kütlece %3.10-4'tür. Dağınık öğe. Sahte içerikli (santimetre. SAHTE) ve piritler (santimetre. SAFLIK)çinko (santimetre.ÇİNKO (kimyasal element)), bakır (santimetre. BAKIR) ve demir (santimetre.ÜTÜ), potasyum tuzları ve mikada (santimetre. MİKA). Talyum ağır bir metaldir ve aynı zamanda alkali metallere aittir.
Talyumun kendi minerallerinden yaklaşık 30'u bilinmektedir, örneğin: talyum arsenosülfit TlAsS 2 (lorandit), cruquesite TlCu 7 Se 4, avicennite Tl 2 O 3 Potasyum minerallerinde bulunur (mika, feldispatlar) (santimetre. FELDSPARLAR)), sülfür cevherleri: galena (santimetre. GALEN), sfalerit (santimetre. sfalerit)(%0,1'e kadar), markiz, (%0,5'e kadar), zinober (santimetre. Cinnabar). Doğal manganez oksitlerde bulunan bir yabancı madde olarak (santimetre. MANGANEZ (kimyasal element)) ve demir (santimetre.ÜTÜ).
Fiş
Talyum üretiminin ana hammaddesi, piritlerin veya talyum içeren karışımların pişirilmesi sırasında oluşan tozdur. Toz sıcak su ile yıkanır ve talyum çinko ile çökeltilir:
Tl2S04 +Zn=ZnS04 +2Tl.
veya hidroklorik asit:
Tl2S04 +2NaCl=2TlCl+Na2S04.
Saflaştırmak için talyum yeniden sülfata dönüştürülür ve klorür formunda tekrarlanan (veya birden fazla) çökeltmeden sonra metal, bir sülfürik asit çözeltisinden elektrolitik olarak izole edilir.
Teknik talyum kurşun safsızlıklarından arındırılır (santimetre. YOL GÖSTERMEK) metalin nitrik asit içinde çözülmesi ve ardından kurşunun hidrojen sülfit ile çökeltilmesi (santimetre. Hidrojen sülfit).
Fiziksel ve kimyasal özellikler
Talyum mavimsi bir renk tonuna sahip beyaz bir metaldir. Üç modifikasyonda mevcuttur. Altıgen kafesli düşük sıcaklık modifikasyonu Tl II, A=0,34566 nm, C=0,55248 nm. 234°C'nin üzerinde a-Fe tipi hacimsel merkezli kübik kafes ile Tl I'in yüksek sıcaklık modifikasyonu vardır, A=0,3882 nm. 3,67 GPa ve 25°C - Kübik yüz merkezli kafes ile Tl III modifikasyonunda, A=0,4778 nm.
Erime noktası 303°C, kaynama noktası 1475°C. Yoğunluk 11,849 g/cm3. Talyum diyamanyetiktir. 2,39K sıcaklıkta süperiletken duruma geçer.
Tl 3+ /Tl 0 çiftinin standart elektrot potansiyeli +0,72 V, Tl + / Tl 0 çiftinin ise –0,34 V'tur.
Havada talyum, siyah bir Tl 2 O ve Tl 2 O 3 oksit filmi ile kaplıdır. Oksijensiz su ile (santimetre. OKSİJEN) talyum reaksiyona girmez. Oksijen varlığında hidroksit TlOH oluşur:
4T1+2H20+02 =4T1OH.
Ozon, talyumu Tl 2 O 3'e oksitler.
Etanol ile (santimetre. ETANOL) Talyum bir alkolat oluşturmak üzere reaksiyona girer:
2Tl+2C2H5OH=2C2H5OTl+H2,
reaksiyon bir hava akımında gerçekleştirilirse su ve alkolat oluşur.
Hidroklorik asitte (santimetre. HİDROKLORİK ASİT)çözünmeyen klorür TlCl oluştuğundan talyum pasifleştirilir. Talyum nitrojenle etkileşime girer (santimetre. NİTRİK ASİT) ve kükürt (santimetre. SÜLFÜRİK ASİT) asitler.
Oksitleyici maddeler olmadan alkalilerle etkileşime girmez.
Oda sıcaklığında halojenlerle reaksiyona girer (santimetre. HALOJEN). Fosforlu (santimetre. FOSFOR), arsenik (santimetre. ARSENİK), gri (santimetre. KÜKÜRT)ısıtıldığında reaksiyona girer. Hidrojen ile (santimetre. HİDROJEN), nitrojen (santimetre. AZOT), amonyum (santimetre. AMONYUM (kimyada), karbon (santimetre. KARBON), silikon (santimetre. SİLİKON), bor (santimetre. BOR (kimyasal element)) ve kuru karbon monoksit (santimetre. KARBON OKSİT) talyum reaksiyona girmez.
Talyum (I) bileşikleri kimyasal davranışları bakımından potasyum ve gümüş bileşiklerine benzer (santimetre. GÜMÜŞ) ve kurşun. Tl(III) bileşikleri güçlü oksitleyici maddelerdir, ısınmaya karşı kararsızdırlar ve hidrolize uğrarlar. Tl(I) bileşiklerinin güçlü oksitleyici maddelerle (potasyum persülfat K2S208, potasyum bromat KBrO3 veya bromlu su) oksitlenmesiyle elde edilirler.
F2, Cl2 ve Br2'ye sahip talyum trihalojenürler elde edildi. TlI3 bir Tl(I) poliiyodürdür ve triiyodür I3- iyonunu içerir.
Talyum(III) oksit, nitrat Tl(NO3)3'ün dikkatli termal ayrışması sırasında oluşur:
2Tl(NO 3)=Tl 2 O 3 +NO 2 +NO
Havada 500°C'nin üzerinde Tl 2 O 3, Tl 2 O'ya dönüşür.
Talyum(I) oksit, talyum(I) hidroksitin dehidrasyonuyla elde edilir:
2T1OH=T120+H20.
Bu oksit alkali metal oksitlerin özelliklerini gösterir.
Çoğu Tl(I) bileşiği ışığa duyarlıdır.
20. yüzyılın sonunda, yüksek sıcaklıkta süper iletkenliğe (geçiş sıcaklığı 100 K) sahip olan karmaşık katmanlı oksitler TlBa 2 Ca n–1 Cu n O 2n+3 sentezlendi.
Başvuru
Talyum, yatakların ve aside dayanıklı alaşımların (kurşun ve kalay bazlı) üretiminde kullanılır. Talyum amalgamı termometrelerde düşük sıcaklıkları ölçmek için kullanılır. Yarı iletken teknolojisinde talyum sülfitler, selenitler ve tellüritler kullanılır. Talyum bileşikleri fotoğrafçılıkta kullanılır.
Fizyolojik etki
Talyum ve bileşikleri, Tl + katyonunun kükürt içeren ligandlarla güçlü bileşikler oluşturması nedeniyle oldukça toksiktir:
Tl + +R–SH=R–S–TI+Н +
Bu nedenle Tl+ bileşikleri, SH tiyo grupları içeren enzimlerin aktivitesini inhibe eder.
K + ve Tl + yarıçaplarının yakınlığından dolayı bu iyonlar benzer özelliklere sahiptir ve enzimlerde birbirlerinin yerini alabilirler. Tl+ bileşiklerinin çok küçük miktarlarda bile vücuda alınması saç dökülmesine, sinir sisteminde, böbreklerde ve midede hasara neden olur.
Suda izin verilen maksimum konsantrasyon 0,0001 mg/l, çalışma odalarının havasındaki talyum bileşikleri için 0,01 mg/m3, atmosferik havadaki 0,004 mg/m3'tür. Panzehir olarak kükürt içeren amino asit sistein HS-CH2CH(NH2)COOH kullanılır.

ansiklopedik sözlük. 2009 .

Eş anlamlı:

Diğer sözlüklerde “talyum” un ne olduğunu görün:

Spektral analiz yoluyla keşfedilen metal, bulunan kurşuna benzer. gri pirit ve bakırdan. cevherler. Rus dilinde yer alan yabancı kelimeler sözlüğü. Chudinov A.N., 1910. TALYUM metali, kurşuna benzer şekilde... ... Rus dilinin yabancı kelimeler sözlüğü

- (sembol Tl), periyodik tablonun III. grubunun parlak metal elementi. 1861'de keşfedildi. Yumuşak ve esnektir; kurşun veya çinko cevherlerinin işlenmesinin bir yan ürünü olarak çıkarılır. Elektronikte, kızılötesi sensörlerde kullanılır... ... Bilimsel ve teknik ansiklopedik sözlük

- (Tallyum), Tl, periyodik tablonun III. grubunun kimyasal elementi, atom numarası 81, atom kütlesi 204.283; metal. 1861 yılında W. Crookes (Büyük Britanya) tarafından keşfedilmiş, aynı zamanda C. Lamy (Fransa) tarafından elde edilmiştir... Modern ansiklopedi

Talyum zehirlenmesi başlangıçta grip veya gastritte olduğu gibi ortaya çıkar. Doktorlar bile hastalığı her zaman klinik olarak tanıyamazlar. Önemli belirtiler 1-2 gün sonra ortaya çıkar.

Talyum zehirlenmesinden şüphelenmek için hangi belirtilerin ortaya çıktığını bilmeniz gerekir; Akut ve kronik zehirlenmeyi tehdit eden şey. Birinci basamak müdahaleleri de araştırılmalıdır.

Talyum nedir?

Periyodik tablonun III. grubundaki kimyasal element talyum, seri numarası 81, atom kütlesi 204.383 olan ağır metallerin bir temsilcisidir. Mineral, yer kabuğunda ve okyanus tabanındaki manganez yataklarında bulunur. Metalin radyoaktif izotopları doğada mevcuttur.

Talyum sünektir ancak mukavemeti düşüktür. Potasyum tuzları ve mikada bulunur. Mineral piritlerin ve demir, bakır ve çinko karışımlarının bir parçasıdır. Bakır ve çinko cevherlerinin işlenmesi sırasında yan ürün olarak elde edilir. Ana metal tedarikçisi Kazakistan'dır.

Talyum, tuzların ve belirli metallerle çeşitli alaşımların üretiminde kullanılır:

Talyum tuz formunda kullanılır: nitrat, sülfat, iyodür. 1980'den bu yana kalp, kan damarları ve kötü huylu tümörlerin patolojilerini tanımak için tıbbi teşhis ekipmanlarında kullanılmaktadır. Trichologistler saçları saçkıranlardan yok etmek için talyum içeren karışımlar kullanırlar.

Talyum vücudu nasıl etkiler?

Metalin kendisi ve talyum tuzları birinci sınıf tehlike maddeleridir. Alkali metaller gibi talyum da suda çözünebilen tuzlar oluşturur: nitrat, iyodür, asetat, hidroksit, karbonat, bromür. Toksisite, vücuttaki sodyum ve potasyum dengesizliğinden kaynaklanır. Ayrıca bileşikler enzim aktivitesini inhibe eder ve oksidatif fosforilasyon sürecini bozar.

Zehirlenmeler kimya tesislerinde veya evde kullanıldığında meydana gelebilir. Talyum zehirinin insanlar üzerindeki etkisi çoğu organın zarar görmesi ile kendini gösterir:

• periferik sinir sistemi - alt ekstremitelerin nöriti;
• sindirim sistemi - mide ve bağırsakların mukoza zarının iltihabı;
• idrar organları – toksik böbrek;
• solunum fonksiyon bozukluğu;
• CNS - halüsinasyonlar, ajitasyon veya uykusuzluk;
• kardiyovasküler sistem – kan dolaşımının ve kalp ritminin ihlali;
• cilde, gözlere ve kemiklere zarar;
• karbonhidrat metabolizmasının başarısızlığı kan şekerindeki artışla ifade edilir;
• kanserojen etki;
• yüksek doz ve düşük vücut direnci ile kan dolaşımı baskılanır.

Etki mekanizmasına göre talyum bileşikleri ve'ye benzer. Metal bileşikleri, ona ikinci bir isim veren özelliklere sahiptir - zehirleyicilerin zehiri.

Talyum kokusuz, renksiz ve tatsızdır. Kişi bunu hissetmez. Kriminal metal zehirlenmesi dedektif literatüründe anlatılmaktadır. Hayatta gerçek kasıtlı cinayetler olur.

Zehirleyiciler, fareleri öldürmek için tasarlanmış macunlar ve tozlar şeklinde zehir satın alırlar.

Talyum ile mesleki kronik zehirlenme, kimya tesislerinde meydana gelir.

Talyum vücuttan çok yavaş bir şekilde atılır - yaklaşık 30 gün. İdrarda ve dışkıda önemli miktarda metal bulunsa bile kanda yüksek düzeyde metal kalır.

Talyum zehirlenmesinin belirtileri

Tehlikeli bir madde insan vücuduna sindirim sistemi, sağlam deri ve solunum organları yoluyla girer. Zehirlenmeden sonra reaksiyon hemen ortaya çıkmaz. Henüz semptomların olmadığı latent dönem 1-2 gün sürer.

Zehrin etkileri akut, subakut veya kronik zehirlenmelerle kendini gösterir. Klinik tablo tüm formlarda benzerdir, yalnızca tezahürlerin yoğunluğu ve ortaya çıkma hızı bakımından farklılık gösterir. Mideye girerse ciddi iltihaplanmalara neden olur.

İnsanlarda talyum zehirlenmesinin ilk belirtileri:

• Gripte olduğu gibi burundan mukus akıntısı, baş ağrısı, eklem ve kas ağrısı. Nefes almanın ritmi ve sıklığı değişir.
• Daha sonra gastrointestinal semptomlar ortaya çıkar - karın ağrısı, kusma, ishal.
• 3-4 günlük hastalıktan sonra hayali iyilik başlar, ishal yerini kabızlığa bırakır. Zehirlenenler, uyku haplarıyla giderilemeyen uykusuzluk çekiyorlar.
• Bacaklarda titreme, sinirler boyunca ağrı ve uyuşukluk, baldır kaslarında ciddi güçsüzlük ortaya çıkar.
• 4-15 gün sonra önemli bir semptom ortaya çıkar - saç dökülmesi veya tamamen kellik. Aynı zamanda ağız köşelerinde çatlaklar oluşur ve dilin papillaları düzelir.
• Ruhsal bozukluklar depresyon ve psikoz şeklinde kendini gösterir.
• Gözlerde görme bozukluğu, optik sinir iltihabı, göz kapaklarının sarkması ve okülomotor sinirlerin felci görülür.

Metal bileşikleri kan dolaşımı yoluyla vücutta taşınır. Kronik zehirlenme sırasında insan vücudundaki talyum karaciğerde, kalpte, beyinde ve sinir gövdelerinde birikir. Ağır vakalarda ölümcül sonuçlarla felç ve kasılmalar gelişir.

Talyum zehirlenmesinde ilk yardım

İşyerinde zehirlenme durumunda mağdurlar etkilenen alandan çıkarılarak temiz havaya çıkarılıyor ve kıyafetleri değiştiriliyor. Zehirlenmenin ilk belirtilerinde acil servis aranır.

Yardım, vücudun zehirini temizlemek ve metalin daha fazla emilmesini önlemekten oluşur:

1. Kurbanın midesini ılık suyla durulayın.
2. Temiz bir yıkama sıvısı elde edene kadar işlemi birkaç kez tekrarlayın.
3. Zehir cildinize bulaşırsa vücudunuzun bölgelerini akan su ile yıkayın.
4. Gözün hasar görmesi durumunda duş akıtarak durulayın.

Doktorlar gelmeden önce daha fazla su içmelisiniz. İlk müdahalenin ardından zehirlenen kişi hastaneye kaldırılıyor.

Talyum zehirlenmesinin tedavisi

Talyum tuzu zehirlenmesi toksikoloji bölümünde tedavi edilmektedir. Mağdura canlandırma önlemleri verilir:

Mide lavajından sonra hastaya bağırsakları temizlemek için müshil - magnezyum sitrat - verilir.

Zehirlenmenin sonuçları

Talyum insanlar için oldukça toksik bir metaldir. Zehirlenme, hayali iyileşme dönemleriyle birlikte dalgalar halinde meydana gelir.

Zehirlenme aynı zamanda grip veya zatürre semptomlarıyla maskelendiğinden de tehlikelidir. Hasar belirtileri mide ve bağırsak iltihabına benzer. Reçeteli anti-grip ilaçları ve antibiyotiklerin tedavi edici bir etkisi yoktur.

Zehirlenmenin sonuçları ağırdır:

• sinir sisteminin zehirlenmesi halüsinasyonlar, polinörit, uzuvların felci ile kendini gösterir;
• üçüncü gün böbrek fonksiyon yetmezliği tespit edilir;
• Büyük dozda çoğu kurbanı öldüren beyin ödemi gelişir.

Kan dolaşımının baskılanması, toksik şok ve böbrek fonksiyonlarının bozulması nedeniyle ölüm birkaç gün içinde ortaya çıkar.

Bir yetişkinin yutulması yoluyla bileşiklerdeki ölümcül talyum miktarı 600 mg'dır. Bu doz, işyerindeki soğutucudan hazır kahve, diğer sıvı yiyecekler veya su ile kolaylıkla alınabilir.

Önleme

Talyum içeren endüstrilerde aşağıdaki güvenlik kurallarına uymak gerekir:

• Metalin işlendiği odalarda yiyecek depolayamaz veya yiyemezsiniz;
• işçilerin her hafta değiştirilen özel kıyafetleri olmalıdır;
• Şirket kantinlerinde kişisel hijyene dikkat edin.

Evde zehirlenmeyi önlemek için talyum safsızlıkları olan kemirgenlerle savaşmamalısınız. Bitkilere ilaçlama sadece eldiven ve maske ile yapılmalıdır.

Duyularla algılanamayan zehir son derece tehlikelidir. Talyum tuzlarını evde tutmayın. Mesleki faaliyetiniz bu metali içeriyorsa periyodik tıbbi muayenelerden geçin. Kronik zehirlenme bir süre semptomsuz kalır.

Talyum(lat.

talyum), tl, Mendeleev periyodik sisteminin III. grubunun kimyasal elementi, atom numarası 81, atom kütlesi 204.37; yeni kesimde gri parlak metal vardır; nadir eser elementleri ifade eder.

Doğada element, radyoaktif serinin üyeleri olan 203 tl (%29,5) ve 205 tl (%70,5) olmak üzere iki kararlı izotop ve 207 tl - 210 tl radyoaktif izotoplarla temsil edilir. 202 tl (t 1/2 = 12,5 gün), 204 tl (t 1/2 = 4,26 yıl) ve 206 tl (t 1/2 = 4,19 dk) radyoaktif izotoplar yapay olarak elde edildi.

T., 1861 yılında W. Crookes tarafından spektrumdaki karakteristik bir yeşil çizgiyi kullanan spektroskopik yöntem kullanılarak sülfürik asit üretimi çamurunda keşfedildi (bu nedenle adı: Yunan tallosundan - genç, yeşil dal). 1862'de Fransız kimyager C. O. Lamy ilk olarak T.'yi izole etti ve metalik yapısını belirledi.

yer kabuğunda (clark) 4,5? Kütlece %10-5, ancak aşırı dağılım nedeniyle doğal süreçlerdeki rolü küçüktür. Doğada, tek değerlikli ve daha az sıklıkla üç değerlikli T bileşikleri bulunur. Alkali metaller gibi, T de yer kabuğunun üst kısmında, granit tabakasında yoğunlaşır (ortalama içerik 1,5 ?

%10–4), bazik kayalarda daha azdır (2 × %10–5), ultramafik kayalarda ise sadece 1 ? %10–6. Yalnızca yedi T. minerali bilinmektedir (örneğin kruksit, lorandit, vrbait vb.), hepsi son derece nadirdir. T., K, rb, cs'nin yanı sıra pb, ag, cu, bi ile en büyük jeokimyasal benzerliğe sahiptir. T. biyosferde kolayca göç eder. Doğal sulardan kömür, kil, manganez hidroksitler tarafından emilir ve suyun buharlaşması sırasında birikir (örneğin, Sivash Gölü'nde 5?

10 –8 g/l).

Fiziksel ve kimyasal özellikler. T. yumuşak bir metaldir, havada kolayca oksitlenir ve hızla kararır. T., 0,1 MN/m2 (1 kgf/cm2) basınçta ve 233 °C'nin altındaki sıcaklıkta altıgen, sıkı paketlenmiş bir kafese sahiptir (a = 3,4496 å; c = 5,5137 å), 233 °C'nin üzerinde - vücut merkezli kübik (a = 4,841 å), yüksek basınçlarda 3,9 H/m2 (39,000 kgf/cm2) - yüzey merkezli kübik; yoğunluk 11,85 g/cm3; atom yarıçapı 1,71 å, iyon yarıçapı: tl + 1,49 å, tl 3+ 1,05 å; t pl 303,6 °C; kaynama noktası 1457 °C, özgül ısı kapasitesi 0,130 kJl (kg?

. 0°C'de elektriksel direnç (18 × 10–6 ohm? cm); elektrik direncinin sıcaklık katsayısı 5.177? 10 –3 - 3,98 ?

10 –3 (0-100 °C). Süperiletken duruma geçiş sıcaklığı 2,39 K'dir. Sıcaklık diyamanyetiktir, spesifik manyetik duyarlılığı -0,249? 10 –6 (30 °C).

Atomun dış elektron kabuğunun konfigürasyonu tl 6 s 2 6 p 1; bileşiklerde +1 ve +3 oksidasyon durumuna sahiptir. T., halihazırda oda sıcaklığında oksijen ve halojenlerle ve ısıtıldığında kükürt ve fosfor ile etkileşime girer. Nitrik asitlerde iyi çözünür, sülfürik asitlerde daha az çözünür ve hidrojen halojenürlerde, formik, oksalik ve asetik asitlerde çözünmez.

Alkali çözeltilerle etkileşime girmez; Oksijen içermeyen taze damıtılmış suyun T üzerinde hiçbir etkisi yoktur. Oksijenli ana bileşikler oksit tl 2 o ve oksit tl 2 o 3'tür.

T. oksit ve tl tuzları (i) nitrat, sülfat, karbonatta çözünür; kromat, dikromat, halojenürler (florür hariç) ve T. oksit suda az çözünür. tl (iii) inorganik ve organik ligandlarla çok sayıda karmaşık bileşik oluşturur.

Tl(iii) halojenürler suda oldukça çözünür. tl (i) bağlantıları büyük pratik öneme sahiptir.

Fiş. Endüstriyel ölçekte teknik T.

Demir dışı metallerin ve demirin sülfür cevherlerinin işlenmesinden bir yan ürün olarak elde edilir. Kurşun, çinko ve bakır üretiminin yarı ürünlerinden elde edilir. Hammadde işleme yönteminin seçimi, bileşimine bağlıdır.

Örneğin, kurşun üretim tozundan T.'yi ve diğer değerli bileşenleri çıkarmak için malzeme, akışkan yatakta 300-350 °C'de sülfatlanır. Ortaya çıkan sülfat kütlesi su ile süzülür ve iyot içeren kerosen içindeki %50'lik bir tributil fosfat çözeltisi ile çözeltiden ekstrakte edilir ve daha sonra %3 hidrojen peroksit ilavesiyle sülfürik asit (300 g/l) ile yeniden ekstrakte edilir.

Metal, çinko levhalar üzerinde sementasyon yoluyla yeniden ekstraktlardan izole edilir. Bir kostik soda tabakası altında eritildikten sonra% 99,99 saflıkta T. elde edilir.

Daha derin metal saflaştırması için elektrolitik rafinasyon ve kristalizasyon saflaştırması kullanılır.

Başvuru. Teknolojide T. esas olarak bileşikler formunda kullanılır. Tibr - tli ve tlcl - tlbr halojenürlerinin (teknolojide KRS-5 ve KRS-6 olarak bilinir) katı çözeltilerinin tek kristalleri, kızılötesi cihazlarda optik parçaların üretiminde kullanılır; tlcl ve tlcl-tlbr kristalleri - Cherenkov sayaçları için radyatörler olarak.

tl 2 o bazı optik camların bir bileşenidir; sülfitler, oksisülfitler, selenitler, tellüritler - fotodirençlerin, yarı iletken redresörlerin, vidikonların üretiminde kullanılan yarı iletken malzemelerin bileşenleri. Formik ve malonik asit karışımının (ağır Clerici sıvısı) sulu bir çözeltisi, mineralleri yoğunluğa göre ayırmak için yaygın olarak kullanılır. –59 °C'de sertleşen T. amalgam, düşük sıcaklık termometrelerinde kullanılır. Metal T., sudaki oksijeni belirlemek için oksijen ölçüm cihazlarının yanı sıra, yatak ve düşük erime noktalı alaşımların üretiminde kullanılır.

Radyoizotop cihazlarda b-radyasyonu kaynağı olarak 204tl kullanılmaktadır.

T. I. Darvoyd.

Vücuttaki talyum. T. bitki ve hayvanların dokularında sürekli olarak bulunur. Toprakta ortalama içeriği %10–5, deniz suyunda %10–9, hayvan organizmalarında 4? %10–5. Memelilerde T., esas olarak dalak ve kaslarda biriken gastrointestinal sistemden iyi emilir.

İnsanlarda, T.'nin yiyecek ve sudan günlük alımı yaklaşık 1,6 mcg ve havadan - 0,05 mcg'dir. T.'nin vücuttaki biyolojik rolü açıklığa kavuşturulmamıştır. Bitkiler için orta derecede toksiktir ve memeliler ve insanlar için yüksek derecede toksiktir.

Zehirlenme T. ve bileşiklerinin hazırlanması ve pratik kullanımı ile mümkündür. T. vücuda solunum organları, sağlam cilt ve sindirim sistemi yoluyla girer.

Vücuttan uzun bir süre boyunca, esas olarak idrar ve dışkı yoluyla atılır. Akut, subakut ve kronik zehirlenme, semptomların şiddeti ve başlama hızı açısından farklılık gösteren benzer bir klinik tabloya sahiptir. Akut vakalarda 1-2 gün sonra gastrointestinal sistemde (mide bulantısı, kusma, karın ağrısı, ishal, kabızlık) ve solunum yollarında hasar belirtileri ortaya çıkar. 2-3 hafta sonra saç dökülmesi ve vitamin eksikliği belirtileri (dil mukozasında yumuşama, ağız kenarlarında çatlaklar vb.) gözlenir.

D.). Ağır vakalarda polinörit, zihinsel bozukluklar, görme bozukluğu vb. gelişebilir. Mesleki zehirlenmenin önlenmesi: üretim süreçlerinin mekanizasyonu, ekipmanın sızdırmazlığı, havalandırma, kişisel koruyucu ekipman kullanımı.

L.P. Shabalika.

Aydınlatılmış: Nadir ve iz elementlerin kimyası ve teknolojisi, ed. K. A. Bolshakova, cilt 1, [M., 1965]; 3elikman A.N., Meerson G.A., Nadir metallerin metalurjisi, M., 1973; Talyum ve modern teknolojideki uygulamaları, M., 1968; Tihova G.

S., Darvoyd T.I., Talyum ve bileşikleriyle çalışırken endüstriyel sanitasyon ve güvenlik önlemlerine ilişkin öneriler, koleksiyonda: Rare Metals, v. 2, M., 1964; Bowen N.y. M., biyokimyada eser elementler, l.-n. y., 1966.

Israelson Z.I., Mogilevskaya O.Ya., Suvorove. V. Nadir metallerle çalışırken mesleki hijyen ve mesleki patoloji sorunları, M., 1973.

Talyum ve bileşiklerinin fizikokimyasal özellikleri

Talyum, 1861'de W. Grookes tarafından ve bağımsız olarak 1862'de A. Lamy tarafından spektroskopik olarak keşfedilen gümüşi beyaz yumuşak bir metaldir.

On ölümcül zehir ve bunların insanlar üzerindeki etkileri

spektrumdaki karakteristik yeşil çam (tallos - yeşil tomurcuk) ile. Talyumun kimyasal özellikleri, periyodik tablonun III. grup elementlerinin a-geçiş metallerinin ikincil grubuna ait olmasıyla belirlenir.

Talyumun atom ağırlığı 204,39, atom numarası 81, yoğunluğu 11,85 g/cm°'dir. Erime noktası 303 C, kaynama noktası 1460 ° C.

Talyumun buhar basıncı 825°C sıcaklıkta 1, 983°C - 10, 1040°C - 20'dir. 1457°C - 760 mmHg'de. Sanat. Kimyasal bileşiklerde, tek değerlik veya üç değerlikli bir metal gibi davranarak iki tür bileşik oluşturur - oksit ve oksit. Havada talyum bir nitro oksit filmi ile kaplanır; 100°C'de hızla oksitlenerek TI2O ve Tl2O3'ü oluşturur. Oda sıcaklığında klor, brom ve iyot ile reaksiyona girer. Alkollerle etkileşime girdiğinde alkolatlar oluşturur.

HNO3'te kolayca çözünür. Hem tek hem de üç değerlikli talyumun tuzları vardır (V.K. Grigorovich, 1970). Talyum nadir bir eser elementtir. Doğadaki dağılımının doğası, kimyasal özelliklerin ve iyonik yarıçapların boyutlarının alkali metallere ve ayrıca kalkofil elementlere yakınlığı ile belirlenir.

Ticari sülfit konsantreleri (sfalerit, galen, pirit ve markssit), talyum üretimi için hammadde kaynakları olarak endüstriyel öneme sahiptir. Talyum, yüzde binde birini aşmayan miktarlarda onu içeren cevherlerden ve konsantrelerden doğrudan çıkarılmaz.

Endüstriyel üretiminin hammaddeleri, demir dışı metallerin üretiminden kaynaklanan atıklar ve ara ürünlerdir. Bu malzemelerdeki talyum içeriği büyük ölçüde değişir (yüzde birlerden tam yüzdeye kadar) ve yalnızca hammaddedeki talyum içeriğine değil, aynı zamanda üretimin doğasına ve ana metalin elde edilmesi için benimsenen teknolojiye de bağlıdır.

Bu nedenle, talyumun çıkarılması, hammaddelerin karmaşık işlenmesiyle ilişkilidir ve diğer metallerin üretimiyle birlikte gerçekleştirilir. İşlenmiş hammaddelerdeki talyum konsantrasyonu düşük olduğunda, ilk aşamada üretim teknolojisi genellikle daha sonra endüstriyel metal veya maddeleri halinde işlenen tappiyum konsantresinin üretimine iner.

Sovyetler Birliği'nde talyum üretimi bir dizi kurşun ve çinko fabrikasında organize ediliyordu (T.I. Darvoyd ve diğerleri, 1968).

Talyum oksitler

Talyumun oksijenle bilinen 3 bileşiği vardır: oksit - Tl2O, oksit - Tlg2O3 ve peroksit -Tl2O3 (çok az çalışılmıştır).

tablo 1

Talyum oksit ve oksit yüksek sıcaklıklarda süblimdir.

Oksit suda çözünmez ve ısıtıldığında ayrışır; oksit suda kolayca çözünerek güçlü bir alkali - Tl(OH) oluşturur; etil alkolle birlikte bir alkolat (C2H5)TlO oluşturur.

TlO, Si02 ile etkileşime girerek cam ve porseleni aşındırır. Hidroksit - Tl(OH)3 - üç değerlikli talyum tuzlarının çözeltilerinden alkaliler tarafından çökeltilir; suda çözünmez ve mineral asitlerde yavaş yavaş çözünür.

Talyum tuzları

Halid bileşikleri. Talyum, klor, brom ve iyot ile tek değerlikli ve üç değerlikli bileşikler oluşturur, ancak şu ana kadar çoğunlukla tek değerlikli bileşikler kullanılmıştır.

Tablo 2

Bu bileşiklerin karakteristik özellikleri suda düşük çözünürlük, önemli buhar basıncı ve artan ışığa duyarlılıktır.

Talyum halojenür tuzları genellikle tuzlarının sulu çözeltilerinden çökeltilerek elde edilir. Çöktürücü olarak potasyum ve sodyum halojenür tuzları kullanılır.

Kuru talyum klorür beyaz bir tozdur, bromür açık sarıdır ve iyodür parlak sarıdır; erimiş talyum klorür renksizdir ve bromür ve iyodür, tozlarla aynı renktedir.

Talyum halojenür tuzları alkol, aseton ve benzinde az çözünür; asitler (nitrik ve sülfürik), halojenür tuzlarını, özellikle ısıtıldığında kısmi ayrışmalarıyla çözer.

Talyum sülfat. TI2SO4, suda çözünebilen (20 C-48,7 g/l'de), diğer metallerin sülfitleri ile çift tuzlar oluşturan, erime noktası 645 ° C olan beyaz kristal bir maddedir.

Talyum karbonat - talyum karbonat - TI2CO3 - beyaz kristal toz. Molekül ağırlığı 468,75; soğuk suda az çözünür ve kaynar suda çözünür.

Sulu çözelti güçlü bir alkali reaksiyona sahiptir, erime noktası 272-273°C'dir; erime sonrasında kırmızı-kahverengi bir kütle oluşur ve soğuduktan sonra sarıya döner.

Clerici sıvısı formik-malonik asit talyum 2T1(HCOO) Tl2(HC-COO-COO), açık amber renginde, kokusuz, özgül ağırlığı 4,25 g/cm'dir, oda sıcaklığında ışıkta kolayca ayrışır, bu nedenle sıvıyı karanlıkta saklayın bulaşıkları yerleştir

Susuz ilacın moleküler ağırlığı 1009,56'dır (1961 uluslararası atom ağırlıklarına göre).

Talyum ve bileşikleri bilim ve teknolojinin çeşitli alanlarında kullanılmaktadır. Bu metalin değeri, onu birçok işlem ve cihazda vazgeçilmez kılan bir dizi faydalı özellik tarafından belirlenir.

Şu anda, tüketim ölçeği açısından talyum kullanımının en umut verici iki alanı vardır (T.N. Darvoyd ve diğerleri, 1968): ağır sıvıların üretimi ve optik camların üretimi. Endüstride en yaygın kullanılan talyum bileşikleri aşağıdakileri içerir.

1. Tek kristaller KRS-5 ve KRS-6, spektrumun uzak kızılötesi bölgesinde yüksek şeffaflığa ve nem direncine sahip benzersiz optik malzemelerdir. Bu kristaller, bilinen diğer kristallerin (NaCl, Csl, vb.) kullanımının imkansız olduğu atmosferik koşullarda çalışan cihazlar da dahil olmak üzere kızılötesi cihazlarda yaygın olarak kullanılmaktadır.

2. Talyum oksit, olağandışı optik sabitlere sahip belirli marka optik camların üretiminde kullanılan bir bileşendir.

3. Ağır sıvı Clerici - diğer ağır sıvılarla karşılaştırıldığında, talyum tuzlarının bir karışımının sulu bir çözeltisi, en yüksek özgül ağırlığa (4.25), daha fazla hareketliliğe ve suyla herhangi bir oranda karışabilme yeteneğine sahiptir.

Clerici sıvısı, kayaların ve cevherlerin mineralojik analizlerinde ve jeopogo-mineralolojik çalışmalarında onlarca yıldır yaygın olarak kullanılmaktadır.

4. Tüm metal alaşımları arasında talyum amalgam (%8,35 Tl) -59°C en düşük katılaşma sıcaklığına ve küçük indiyum ilaveleri ile -63,3°C'ye sahiptir. Talyum amalgamın bu özelliği, düşük sıcaklık termometrelerinde ve düşük sıcaklıklarda sıvı metalin gerekli olduğu diğer devrelerde kullanılır.

5. T1C1 tek kristalleri - yüksek enerjili parçacıkları kaydetmek için kullanılan spektrofotometrik Cherenkov sayaçları için radyatör olarak kullanılır.

6. Talyum sülfitler, selenitler ve tellüritler birçok karmaşık yarı iletkenin (sito iletkenler, termal malzemeler, camsı yarı iletkenler) bileşenleridir.

Bazıları yarı iletken cihazların (yarı iletken redresörler, fotodirençler, vidiconlar) imalatında kullanılır.

7. Talyum asetat ve sülfat - bazı durumlarda kemirgenlere yönelik zehirlerin (seliopaste vb.), böcek öldürücülerin ve böcek ilaçlarının üretiminde kullanılır.

8. Talyum karbonat - cam, yapay değerli taş üretiminde ve piroteknikte kullanılır; nitrat - parlak boyaların üretiminde.

Birçok endüstride çalışan işçilerin talyumla temas halinde olması nedeniyle, talyum ve bileşiklerinin insanlar üzerindeki biyolojik ve toksik etkileri açıkça ilgi çekicidir.

Yalnızca potansiyel saldırganlar değil, aynı zamanda sıradan İnternet kullanıcıları da bir kişinin zehirle nasıl zehirleneceğini soruyor. Bugün ilaç pazarı tüketicilere, bazıları reçetesiz satın alınabilen çeşitli ilaçlar sunmaktadır.

Rakibi hızlı bir şekilde ortadan kaldırabilecek veya tam tersine kronik bir hastalığı tetikleyebilecek toksik maddeler de vardır.

Asırlık bilgi ve modern teknolojiler, ehil insanların elinde tehlikeli silahlara dönüşüyor.

Potasyum siyanür neredeyse herkes tarafından biliniyor; 20. yüzyılın başında tehlikeli toz, istenmeyen kişilerden kurtulmanın yaygın bir yoluydu.

Zehir, hidrosiyanik asit türevleri grubuna aittir ve suda oldukça çözünür. Bazı kaynaklar bu maddenin belirli bir kokusunu belirtmektedir, ancak herkes bu kokuyu alamamaktadır. Potasyum siyanür yutulması halinde zehirlenmeye neden olur ve ayrıca toz parçacıklarının ve çözelti buharlarının solunması da tehlikelidir. Öldürücü zehir dozu sadece birkaç gramdır, ancak çoğu durumda vücudun ağırlığına ve bireysel özelliklerine bağlıdır.

Potasyum siyanür bir kişiyi hızla zehirleyebilir.

Ölüm, maddenin vücuda giriş yolundan etkilenir, bu nedenle partiküller solunduğunda toksinin etkisi anında kendini gösterir ve mideye girdiğinde zehir 15 dakika sonra geri dönüşü olmayan sonuçlar doğurmaya başlar.

Kurban sarhoşluğun çeşitli aşamalarından geçer. İlk başta boğaz ağrısı hissedilir, ardından mide bulantısı ve kusma başlar ve muhtemelen boğazda uyuşma olur.

Zamanla genel halsizlik artar, korku hissi oluşur ve nabız yavaşlar. Daha sonra kasılmalar ve bilinç kaybı gibi belirtiler not edilir. Kural olarak yeterli dozda zehir yutulursa kişi 4 saat içinde ölür.

İlaç pazarına yeni ilaçların gelmesiyle birlikte insanlar bir kişinin haplarla nasıl zehirleneceğiyle ilgileniyor.

Yanlış kullanıldığında tehlikeli zehirlerin listesi aşağıdaki ilaçları içerir:

• uyku hapı "Phenazepam";
• Karaca ot suyu;
• Corvalol düşer.

"Phenazepam" ilacı doktorlar tarafından uykusuzluğa, panik ataklara ve strese karşı çare olarak reçete edilmektedir.

Talyum zehirlenmesi

Psikotrop ilaçları ifade eder ve suçlular bu ilacı bir kişiyi uykusunda zehirlemek için kullanır.

Diğer birçok uyuşturucu gibi Phenazepam da alkolle uyumsuzdur; bu tabletlerin ve alkolün birlikte kullanımı solunum durmasına ve ölüme yol açtığı için suçlular bundan yararlanır.

Ancak tarif edilen ilacı sadece doktor reçetesiyle satıldığı için elde etmek kolay değil.

Karaca ot suyu eczanelerde serbestçe satılmaktadır ve sadece geleneksel tıpta değil aynı zamanda alkol bağımlılığına karşı da çare olarak kullanılmaktadır. Ancak bazı kasıtlı zehirlenme vakaları dikkate alınmamaktadır, bu nedenle bu ilaç, zehiri tanımlamadan bir kişiyi zehirlemek isteyenler için uygundur.

Ölümcül sonuç 2 yıl boyunca yutulduğunda ortaya çıkar.

Hammadde olan karaca otu suyu kalp fonksiyonlarını ve kan basıncını olumsuz etkiler. Böylece beyne giden oksijen miktarı giderek azalır.

Kural olarak alkol, zehirin emilimini hızlandırır ve karaca otu suyuyla zehirlenme belirtileri, ürünü aldıktan sonra 20 dakika içinde gelişir. Kusma başlar ve aşırı susama, yavaş kalp atışı ve zihinsel bozukluklar gibi belirtiler de görülür.

Ölüm ortalama 8 saat sonra gerçekleşir; bu ilaç, suçluların kesin ölüm nedenini belirlemeden kişiyi zehirlemesine olanak tanır.

Corvalol damlaları herhangi bir eczaneden satın alınabilir, bu da onları zehirlenmeye karşı uygun fiyatlı ve etkili bir ilaç haline getirir.

İlacın öldürücü dozu kişinin ağırlığına ve yaşına göre değişir, ortalama 150 damladır.

Zehirlenme, uzun süreli uyku, azalan kan basıncı ve genişlemiş gözbebekleri ile karakterizedir.

Bu ilacın alkolle birlikte kullanılması özellikle tehlikelidir; bu durumda taşikardi ortaya çıkar ve cilt maviye döner.

Bir kişiyi Corvalol damlası kullanarak yavaş yavaş zehirlemek büyük olasılıkla işe yaramayacaktır; ölüm 24 saat içinde meydana gelir ve bu da toplumun çeşitli asosyal unsurları tarafından istismar edilir.

Talyumun kimyasal bileşikleri

Talyum ve bileşiklerinin özellikleri

Talyumun kısa tarihsel geçmişi

Talyum, 1861 yılında İngiliz fizikçi Crookes tarafından sülfürik asit bitkilerinin oda çamurunda keşfedildi. Spektrumda karakteristik bir yeşil çizgi ile tespit edildi.

Talyum, Periyodik Tablonun üçüncü grubuna aittir.

Atom numarası 81

Atom kütlesi 204,89

Yoğunluk, g/cm3 11,83

Erime noktası, °C 303

Kaynama noktası, °C 1406

Normal elektrot potansiyeli, V -0,336

α-talyum 230 °C'ye kadar stabildir; bu sıcaklığın üzerinde β-modifikasyonu stabildir.

Talyum yumuşak, gümüşi beyaz, eriyebilir bir metaldir.

Ancak kaynama noktası yüksektir.

Normal sıcaklıklarda havada, hızlı bir şekilde siyah bir talyum oksit Tl2O filmi ile kaplanır ve bu, daha fazla oksidasyonu yavaşlatır; 100 °C'nin üzerinde metal, bir Tl2O ve T12O3 karışımı oluşturmak üzere hızla oksitlenir.

Suda, talyum oksijen varlığında yavaş yavaş korozyona uğrar.

Metal nitrik asitte ve sülfürik asitte daha yavaş çözünür.

Talyum, koruyucu bir talyum klorür filmi oluşumu nedeniyle hidroklorik asitte az çözünür. Talyum alkali çözeltilerde çözünmez.

Metal zaten oda sıcaklığında klor, brom ve iyot ile reaksiyona girer.

Talyum, +1 oksidasyon durumuna sahip olduğu bileşiklerle karakterize edilir; +3 oksidasyon durumuna karşılık gelen bileşikler daha az stabildir.

Talyum +1 oksidasyon durumuna sahip bileşikler, bir dizi özellik bakımından alkali metaller ve gümüş bileşiklerine benzer.

Tl2O - tmelt=330 ºС, H2O içinde TlOH oluşturmak üzere çözünür.

Tl2O3 - tmelt=716 ºС, siyah-kahverengi, 716 ºС'nin üzerindeki sıcaklıklarda Tl2O'ya ayrışır.

Tl2S – tmelt = 450 ºС, HCl'de az çözünür, 600 ºС'nin üzerindeki sıcaklıklarda kolayca oksitlenir.

Alkali metallerle benzerlik, güçlü bir bazın özelliklerine sahip olan, yüksek oranda çözünür hidroksit TlOH'nin tek değerlikli talyumunun oluşumunda ortaya çıkar; çözünür sülfat, karbonat, ferrosiyanür ve şap gibi çift sülfatların oluşumu.

Gümüş ile benzerlik, talyumun zayıf çözünür halojenürlerin oluşumunda yatmaktadır (TlCl-T1Br-T1I serisinde çözünürlük azalır); az çözünen Tl2СrO4 ve Тl2Сr2O7 kromatları ve Tl2S sülfürün oluşumu.

Ancak gümüş iyonlarının aksine T1+ iyonları amonyak kompleksi oluşturmaz. Sulu çözeltilerde T1+ iyonlarını T13+'ya oksitlemek için klor veya potasyum permanganat gibi güçlü oksitleyici maddeler kullanılır.

T1(OH)3, pH = 3 - 4'teki çözeltilerden çöker.

Talyum ile çalışırken bileşiklerinin toksisitesini hesaba katmak gerekir.

Talyum ve bileşikleri teknolojinin çeşitli alanlarında kullanılmaktadır:

Kızılötesi optik.

Talyum bromür ve iyodür (talyum klorür), spektrumun kızılötesi bölgesinde çalışan optik cihazların pencerelerini, lenslerini, prizmalarını ve küvetlerini yapmak için kullanılır.

Yarı iletken elektronik. Talyum bileşikleri iyi yalıtım özelliklerine sahiptir ve transistörlerin ve yalıtım kaplamalarının üretiminde kullanılır.

Enstrümantasyon. Radyoaktif izotop T1240 (yarı ömrü 2,7 yıl), malzemelerin kalitesini izlemek, ürünlerin ve kaplamaların kalınlığını ölçmek için kusur dedektörlerinde β-radyasyonu kaynağı olarak kullanılır.

Alaşımlar.

Talyum, bazı kurşun bazlı rulman alaşımlarının bir bileşenidir. Kurşun alaşımlarının talyumla alaşımlanması korozyon direncini arttırır.

Tarım. Talyum sülfat pestisit olarak kullanılır.

Ayrıca okuyun:

Popüler kimyasal element kütüphanesi

Talyum

81
	3 18 32 18 8 2
TALYUM
204,37
6s26p1

Kimyasal elementlerin keşfinin tarihinde birçok paradoks vardır.

Bir araştırmacı bilinmeyen bir elementi ararken bir diğeri onu buldu. Bazen birkaç bilim adamı "paralel bir yol izledi" ve sonra keşiften sonra (ve birileri her zaman diğerlerinden biraz daha erken gelir), öncelik anlaşmazlıkları ortaya çıktı.

Bazen yeni bir unsurun aniden, beklenmedik bir şekilde kendini tanıttığı da oluyordu. 81 numaralı element olan talyum bu şekilde keşfedildi. Mart 1861'de İngiliz bilim adamı William Crookes, sülfürik asit üretim tesislerinden birinde toplanan tozu inceledi. Crookes, bu tozun kükürt analogları olan selenyum ve tellür içermesi gerektiğine inanıyordu. Selenyum buldu ancak geleneksel kimyasal yöntemlerle tellürü tespit edemedi.

Daha sonra Crookes, o zaman için yeni ve çok hassas bir spektral analiz yöntemi kullanmaya karar verdi. Spektrumda beklenmedik bir şekilde, bilinen elementlerin hiçbirine atfedilemeyen yeni bir açık yeşil renk çizgisi keşfetti. Bu parlak çizgi yeni unsurun ilk “haberi”ydi. Onun sayesinde keşfedildi ve onun sayesinde Latince thallus - “çiçek açan dal” olarak adlandırıldı. Genç yaprakların renginin spektral çizgisinin talyumun “arama kartı” olduğu ortaya çıktı.

Yunanca'da (ve element adlarının çoğu Latince veya Yunanca kökenlidir), Rusçaya "yeniden başlama" olarak çevrilen kelime neredeyse aynı ses çıkarır.

Thallius'un gerçekten yeni başlayan biri olduğu ortaya çıktı; onu aramıyorlardı ama bulundu...

Tek öğe

Crookes'un keşfinin üzerinden 30 yıldan fazla zaman geçmişti ve talyum hâlâ en az çalışılan elementlerden biriydi. Doğada arandı ve bulundu, ancak kural olarak minimum konsantrasyonlarda.

Sadece 1896'da Rus bilim adamı I.A. Antipov, Silezya markasitlerinde talyum içeriğinin arttığını keşfetti.

O zamanlar talyumdan nadir, yaygın bir element ve aynı zamanda tuhaflıkları olan bir element olarak söz ediliyordu. Bunların neredeyse tamamı bugün doğrudur.

Sadece talyum çok nadir değildir - yer kabuğundaki içeriği% 0,0003'tür - örneğin altından, gümüşten veya cıvadan çok daha fazladır. Bu elementin kendine ait mineralleri de bulunmuştur; çok nadir bulunan mineraller olan lorandit TlAsS2, vrbait Tl(As, Sb)3S5 ve diğerleri.

Ancak Dünya'daki tek bir talyum minerali yatağı bile endüstrinin ilgisini çekmiyor. Bu element, çeşitli maddelerin ve cevherlerin yan ürün olarak işlenmesinden elde edilir. Thallius'un gerçekten çok dalgın olduğu ortaya çıktı.

Ve dedikleri gibi, özelliklerinde gereğinden fazla tuhaflık var. Bir yandan talyum alkali metallere benzer. Ve aynı zamanda bazı yönlerden gümüşe benzer, bazı yönlerden ise kurşun ve kalay gibidir. Kendiniz karar verin: Potasyum ve sodyum gibi talyum da genellikle 1+ değerliğe sahiptir; tek değerlikli talyum hidroksit TlOH, suda oldukça çözünür, güçlü bir bazdır.

Alkali metaller gibi talyum da poliiyodürler, polisülfitler, alkolatlar oluşturabilir... Ancak tek değerlikli talyum klorür, bromür ve iyodürün sudaki düşük çözünürlüğü, bu elementi gümüşe benzer hale getirir.

Ve görünüm, yoğunluk, sertlik, erime noktası - tüm fiziksel özellikler kompleksinde - talyum en çok kurşuna benzer.

Aynı zamanda periyodik sistemin Grup III'ünde, galyum ve indiyum ile aynı alt grupta yer alır ve bu alt gruptaki elementlerin özellikleri oldukça doğal olarak değişir.

Talyum, 1+ değerliliğine ek olarak, grup III elementi için doğal olan 34- değerlik de sergileyebilir.

Genel olarak üç değerlikli talyum tuzlarının çözülmesi, benzer tek değerlikli talyum tuzlarına göre daha zordur. Bu arada, ikincisi daha iyi incelenmiştir ve pratik açıdan daha büyük öneme sahiptir.

Ancak her iki talyumu da içeren bileşikler var. Örneğin, tek ve üç değerlikli talyum halojenürleri birbirleriyle reaksiyona girebilir.

Ve sonra ilginç karmaşık bileşikler ortaya çıkıyor, özellikle Tl1+ –. İçinde tek değerlikli talyum bir katyon görevi görür ve üç değerlikli talyum karmaşık anyonun bir parçasıdır.

Bu elementteki farklı özelliklerin birleşimini vurgulayan Fransız kimyager Dumas şunları yazdı: “Metallerin genel kabul görmüş sınıflandırması açısından talyumun, metalleri çağırmamıza izin veren karşıt özellikleri bir araya getirdiğini söylersek abartı olmaz. paradoksal bir metal.”

Dumas ayrıca, metaller arasında tartışmalı talyumun hayvanlar arasında ornitorenk ile aynı yeri işgal ettiğini belirtiyor. Ve aynı zamanda Dumas (ve kendisi 81 numaralı elementin ilk araştırmacılarından biriydi) "talyumun kimya tarihinde bir çağ yaratacağına" inanıyordu.

Talyum henüz bunu başaramadı ve muhtemelen başaramayacak.

Ancak pratik bir uygulama buldu (hemen olmasa da). Bazı endüstriler ve bilim için bu unsur gerçekten önemlidir.

Talyum uygulamaları

Talyum, Crookes'un keşfinden sonra 60 yıl boyunca "işsiz" kaldı.

Ancak yüzyılımızın 20'li yıllarının başında talyum ilaçlarının spesifik özellikleri keşfedildi ve onlara olan talep hemen ortaya çıktı.

1920'de Almanya'da kemirgenlere karşı talyum sülfat Tl2SO4 içeren patentli bir zehir elde edildi. Tatsız ve kokusuz olan bu madde, günümüzde bile bazen böcek ilaçlarının ve zoositlerin içinde yer almaktadır.

Yine 1920'de Case'in "Physical Review" dergisinde talyum bileşiklerinden birinin (oksisülfür) elektriksel iletkenliğinin ışığın etkisi altında değiştiğini keşfeden bir makalesi yayınlandı.

Kısa süre sonra çalışma sıvısı tam olarak bu madde olan ilk fotoseller üretildi. Kızılötesi ışınlara karşı özellikle hassas oldukları ortaya çıktı.

81 numaralı elementin diğer bileşikleri, özellikle tek değerlikli talyum bromür ve iyodürün karışık kristalleri, kızılötesi ışınları iyi iletir. Bu tür kristaller ilk olarak İkinci Dünya Savaşı sırasında elde edildi. 470°C sıcaklıktaki platin potalarda yetiştirildiler ve kızılötesi sinyal cihazlarında ve ayrıca düşman keskin nişancılarını tespit etmek için kullanıldılar.

Daha sonra alfa ve beta radyasyonunu tespit etmek için sintilasyon sayaçlarında TlBr ve TlI kullanıldı...

Cildimizdeki bronzlaşmanın esas olarak ultraviyole ışınlar nedeniyle ortaya çıktığı ve bu ışınların aynı zamanda bakteri yok edici etkiye de sahip olduğu iyi bilinmektedir.

Ancak tespit edildiği gibi spektrumun ultraviyole kısmının tüm ışınları eşit derecede etkili değildir. Doktorlar eritemal veya eritemal radyasyonu (Latince aeritema - "kızarıklık" kelimesinden) ayırt eder, eylemler gerçek "bronzlaşma ışınlarıdır". Ve elbette, birincil ultraviyole radyasyonu eritemal etki ışınlarına dönüştürebilen malzemeler fizyoterapi için çok önemlidir.

Bu tür malzemelerin, talyum tarafından etkinleştirilen bazı silikatlar ve alkalin toprak metallerin fosfatları olduğu ortaya çıktı.

Tıp ayrıca 81 numaralı elementin diğer bileşiklerini de kullanır. Özellikle saçkıran vakalarında epilasyon için kullanılırlar - uygun dozlarda talyum tuzları geçici kelliğe neden olur. Talyum tuzlarının tıpta yaygın kullanımı, bu tuzların terapötik ve toksik dozları arasındaki farkın küçük olması nedeniyle engellenmektedir.

Talyum ve tuzlarının toksisitesi, bunların dikkatli ve dikkatli bir şekilde kullanılmasını gerektirir.

Şu ana kadar talyumun pratik faydalarından bahsederken sadece bileşiklerine değindik. Işık ışınlarının yüksek kırılma indeksine sahip cam üretmek için talyum karbonat Tl2CO3'ün kullanıldığı eklenebilir. Peki ya talyumun kendisi? Aynı zamanda tuzlar kadar yaygın olmasa da kullanılır.

Talyum metali bazı alaşımların bir bileşenidir ve onlara asit direnci, dayanıklılık ve aşınma direnci kazandırır. Çoğu zaman talyum, ilgili kurşuna dayalı olarak alaşımlara dahil edilir. Rulman Alaşımı – %72 Pb, %15 Sb, %5 Sn ve %8 Tl, en iyi kalay yatak alaşımlarından daha iyi performans gösterir. %70 Pb, %20 Sn ve %10 Tl alaşımı nitrik ve hidroklorik asitlere karşı dayanıklıdır.

Cıvalı talyum alaşımı biraz ayrı duruyor - 81 numaralı elementin yaklaşık% 8,5'ini içeren talyum amalgamı.

Normal koşullar altında sıvıdır ve saf cıvanın aksine -60°C'ye kadar sıcaklıklarda sıvı kalır. Alaşım, düşük sıcaklıklı deneylerde Uzak Kuzey'de çalışan sıvı contalarda, anahtarlarda, termometrelerde kullanılır.

Kimya endüstrisinde, bazı bileşikleri gibi talyum metali, özellikle nitrobenzenin hidrojen ile indirgenmesinde katalizör olarak kullanılır.

Talyumun radyoizotopları da işsiz bırakılmadı.

Talyum-204 (yarı ömrü 3,56 yıl) saf bir beta yayıcıdır. Kaplamaların ve ince cidarlı ürünlerin kalınlığını ölçmek için tasarlanmış kontrol ve ölçüm ekipmanlarında kullanılır.

Radyoaktif talyum içeren benzer tesisler, kağıt ve tekstil endüstrilerindeki bitmiş ürünlerden statik elektrik yüklerini ortadan kaldırır.

Zaten verilen örneklerin, 81 numaralı unsurun kullanışlılığının koşulsuz olarak kanıtlanmış olduğunu düşünmek için yeterli olduğunu düşünüyoruz.

Ve talyumun kimyada bir çağ yaratacağından bahsetmedik - hepsi Dumas. Ancak Alexandre Dumas değil (ki onun hayal gücü göz önüne alındığında oldukça anlaşılır olurdu), yazarın adaşı ve tamamen ciddi bir kimyager olan Jean Baptiste Andre Dumas.

Ama şunu da belirtelim ki fantazi kimyacılara zarardan çok fayda sağlar...

Biraz daha tarih

Fransız kimyager Lamy, Crookes'tan bağımsız olarak talyumu keşfetti. Başka bir sülfürik asit fabrikasından gelen çamuru incelerken yeşil spektral çizgiyi keşfetti.

Bir miktar elementel talyum elde eden, onun metalik doğasını belirleyen ve bazı özelliklerini inceleyen ilk kişi oydu. Crookes, Lamy'den yalnızca birkaç ay öndeydi.

Talyum mineralleri hakkında

Bazı nadir minerallerde - lorandit, vrbait, hutchinsonit, cruquesite - 81 numaralı elementin içeriği çok yüksektir -% 16'dan% 80'e. Tek üzücü olan, tüm bu minerallerin çok nadir olmasıdır. Neredeyse saf üç değerlikli talyum oksit Tl2O3'ü (%79,52 Tl) temsil eden son talyum minerali 1956'da bulundu.

Özbek SSR topraklarında. Bu minerale avicennite adı verildi - bilge, doktor ve filozof Avicenna'nın veya daha doğrusu Ebu Ali ibn Sina'nın onuruna.

Vahşi doğada talyum

Talyum bitki ve hayvan organizmalarında bulunur. Tütün, hindiba kökü, ıspanak, kayın ağacı, üzüm, pancar ve diğer bitkilerde bulunur. Hayvanlar arasında denizanası, deniz anemonu, deniz yıldızı ve diğer deniz canlıları en fazla talyumu içerir.

Bazı bitkiler yaşam süreçleri boyunca talyumu biriktirirler. Talyum, en ince analitik yöntemlerin 81 numaralı elementi tespit edemediği toprakta yetişen pancarlarda keşfedildi. Daha sonra toprakta minimum talyum konsantrasyonu olsa bile pancarın onu konsantre edip biriktirebildiği bulundu.

Sadece bacalardan değil

Talyumu keşfeden kişi onu bir sülfürik asit fabrikasının kaçak tozunda buldu.

Talyumun aslında bir bacada bulunması artık doğal görünüyor; sonuçta cevher eritme sıcaklığında talyum bileşikleri uçucu hale geliyor.

Bacaya taşınan toz içinde genellikle oksitler ve sülfatlar halinde yoğunlaşırlar. Tek değerlikli talyum bileşiklerinin çoğunun iyi çözünürlüğü, talyumun bir karışımdan çıkarılmasına yardımcı olur (ve toz, birçok maddenin bir karışımıdır). Asitlenmiş sıcak su ile tozdan arındırılırlar.

Sıçan zehiri - insanlar için öldürücü bir doz, zehirlenmenin belirtileri ve sonuçları

Artan çözünürlük, talyumun birçok yabancı maddeden başarıyla arındırılmasına yardımcı olur. Bundan sonra talyum metali elde edilir. Talyum metali elde etme yöntemi, önceki üretim aşamasının nihai ürününün hangi bileşik olduğuna bağlıdır.

Talyum karbonat, sülfat veya perklorat elde edilmişse, 81 numaralı element elektroliz yoluyla onlardan çıkarılır; klorür veya oksalat elde edilmişse, olağan indirgemeye başvurulur. Teknolojik olarak en gelişmiş olanı suda çözünebilen talyum sülfat Tl2SO4'tür. Elektrolizi sırasında süngerimsi talyumun alüminyum katotlar üzerinde biriktirildiği bir elektrolit görevi görür. Bu sünger daha sonra preslenir, eritilir ve bir kalıba dökülür. Talyumun her zaman bir yan ürün olarak elde edildiği unutulmamalıdır: kurşun, çinko, kadmiyum ve diğer bazı elementlerle birlikte.

Dağınıkların sayısı bu kadar...

Talyumun en hafif izotopu

81 No'lu elementin iki kararlı ve 19 radyoaktif izotopu vardır (kütle sayıları 189'dan 210'a kadardır). Bu elementin en hafif izotopu olan talyum-189, en son 1972'de Dubna'daki Ortak Nükleer Araştırma Enstitüsü'nün Nükleer Sorunlar Laboratuvarı'nda elde edildi.

Kurşun diflorür hedefinin 660 MeV enerjiye sahip hızlandırılmış protonlarla ışınlanması ve ardından nükleer reaksiyon ürünlerinin bir kütle ayırıcıda ayrılmasıyla elde edildi.

En hafif talyum izotopunun yarı ömrü yaklaşık olarak en ağır izotopla aynı çıktı, 1,4 ± 0,4 dakika (210Tl için - 1,32 dakika).

Talyum (TL)

Garantili kellik

Talyum- zehirli insan vücudu için ultramikroelement. Toksisitesi, vücudun ana katyonlarının (sodyum ve potasyum) iyonik dengesinin ihlalinden kaynaklanmaktadır.

İnsan vücudunun günlük ihtiyacı kesin olarak tanımlanmamıştır. Talyumun optimal günlük alımının yaklaşık 2 mcg olduğu varsayılmaktadır.

Talyumun günlük diyet alımı önemsizdir, ancak talyum bağırsakta çok iyi emilir. Tıpkı potasyum gibi Vücuttaki talyum hücrelerin içinde birikir . Hem normal olarak hem de talyum zehirlenmesi ile bu element esas olarak böbreklerde (medüller tabakada), karaciğerde, kaslarda, endokrin sistem organlarında, tiroid bezinde ve testislerde yoğunlaşır. Talyum esas olarak vücudun iç ortamından bağırsaklara salgılanarak dışkıyla atılır. Bu sürece potasyum/talyum rekabeti eşlik eder. Talyumun böbrekler yoluyla atılımı, zehirlenmenin arka planında bile genellikle önemsizdir.

İnsan vücudundaki biyolojik rol. Talyum var şiddetli toksisite Vücudun ana katyonlarının - sodyum ve potasyum - iyonik dengesinin ihlali nedeniyle.

Talyum iyonu, kükürt içeren ligandlarla güçlü bileşikler oluşturma eğilimindedir ve dolayısıyla tiyogrupları içeren enzimlerin aktivitesini inhibe eder. Talyum çeşitli enzim sistemlerinin işleyişini bozar, engeller, böylece protein sentezine müdahale edilir .

Çünkü Potasyum ve talyumun iyonik yarıçapları yakındır, benzer özelliklere sahiptirler ve enzimlerde birbirlerinin yerini alabilirler. . Talyum katyonu, hücre zarından hücrenin içine nüfuz etme konusunda potasyumdan daha büyük bir yeteneğe sahiptir. Aynı zamanda talyumun penetrasyon oranı alkali metallere göre 100 kat daha fazladır. Bu, Na/K dengesinde keskin bir kaymaya neden olur ve bu da Sinir sisteminin fonksiyonel bozuklukları .

Talyumun potasyumun izomorfik bir "mikroanaloğu" olması, bileşiklerinin insanlar için toksisitesinin kurşun ve cıvanınkinden önemli ölçüde daha yüksek olduğunu gösterir.

Talyum sinerjistleri ve antagonistleri. Talyum antagonistleri kükürt içeren maddelerdir.
Talyum demirin emilimini engeller ve potasyumun vücuttan atılmasını sağlar.

Talyum eksikliği belirtileri: Bilimsel veri mevcut değildir.

Artan talyum içeriği. Talyum belirgin bir toksisiteye sahiptir. İnsanlar için öldürücü doz 600 mg'dır.
Talyum zehirlenmesinin kaynakları ev ürünleri olabilir: kemirgenleri kontrol etmeye yönelik kimyasallar - kemirgen öldürücüler (talyum sülfatlar).

Risk kronik talyum zehirlenmesi Pirit kavurma, cevherleri (sülfit cevherleri, potasyum açısından zengin mineraller) eritme, kömür yakma, yarı iletken, çimento ve talyum katkılı özel cam üretimi gibi endüstrilerde çalışan işçilerde bulunur. Talyum ayrıca kontamine yiyecek veya toz yoluyla da vücuda girebilir.

Adli bilim, talyum tuzlarının cinayet veya intihar amacıyla kullanıldığı vakaları tanımlamıştır. .

Şu tarihte: akut talyum zehirlenmesi Öncelikle etkilenenler periferik sinir sistemi, merkezi sinir sistemi, kalp, düz kas, karaciğer, böbrekler, cilt ve saçtır. Talyum, merkezi sinir sistemindeki nöronlarda yaygın hasara neden olur.

Aşırı talyumun ana belirtileri: nevralji gibi şiddetli ağrı; ekstremitelerde hiperestezi (talyumun ağızdan alınmasından sonraki yaklaşık 4. günden itibaren), daha sonra felç ve uykusuzluk meydana gelebilir; histeri; görsel rahatsızlıklar; karışıklık, taşikardi (geleneksel yöntemlerle tedaviye dirençli); cildin ter ve yağ bezlerinde hasar; bozulmuş keratin sentezi nedeniyle saç dökülmesi (zehirlenmeden 10-13 gün sonra veya biraz sonra).

Talyum gereklidir: Talyum bileşikleri uygulanır epilasyon için saçkıran için - Talyum tuzları uygun dozlarda geçici kelliğe neden olur . Talyum tuzlarının tıpta yaygın kullanımı, bu tuzların terapötik ve toksik dozları arasındaki fark küçüktür .

Fizyoterapide bazı talyumla aktifleştirilen alkali toprak metal silikatlar ve fosfatlar kullanılır.

Talyumun Gıda Kaynakları: