Neden oksit? Oksitler. Sınıflandırma, özellikler, üretim, uygulama

Asidik oksitler

Asidik oksitler (anhidritler)– asidik özellikler sergileyen ve karşılık gelen oksijen içeren asitleri oluşturan oksitler. Tipik ametaller ve bazı geçiş elementlerinden oluşur. Asidik oksitlerdeki elementler tipik olarak IV ila VII arasında değişen oksidasyon durumları sergiler. Bazı bazik ve amfoterik oksitlerle etkileşime girebilirler, örneğin: kalsiyum oksit CaO, sodyum oksit Na20, çinko oksit ZnO veya alüminyum oksit Al203 (amfoterik oksit).

Karakteristik reaksiyonlar

Asidik oksitler tepki verebilirİle:

S03 + H20 → H2S04

2NaOH + C02 => Na2C03 + H20

Fe 2 O 3 + 3CO 2 => Fe 2 (CO 3) 3

Asidik oksitler elde edilebilir karşılık gelen asitten:

H 2 SiO 3 → SiO 2 + H 2 O

Örnekler

• Manganez(VII) oksit Mn207;
• Nitrik oksit NO 2;
• Klor oksit Cl 2 O 5, Cl 2 O 3

Ayrıca bakınız

Wikimedia Vakfı.

2010.

Diğer sözlüklerde “Asit oksitlerin” ne olduğuna bakın: Metal oksitler - Bunlar metallerin oksijenli bileşikleridir. Birçoğu bir veya daha fazla su molekülü ile birleşerek hidroksitler oluşturabilir. Çoğu oksit baziktir çünkü hidroksitleri bazlar gibi davranır. Ancak bazıları... ...

Resmi terminoloji Oksit (oksit, oksit) ikili bileşiği kimyasal element

Asit yağmurlarından heykel zarar görür Asit yağmuru her türlü meteorolojik yağış yağmur, kar, dolu, sis, sulu kar, asit oksitlerle hava kirliliği nedeniyle yağış pH'ında azalmanın olduğu (genellikle ... Vikipedi)

Coğrafi ansiklopedi

oksitler- Bir kimyasal elementin oksijenle birleşimi. İle kimyasal özellikler tüm oksitler tuz oluşturan (örneğin, Na2O, MgO, Al2O3, SiO2, P2O5, SO3, Cl2O7) ve tuz oluşturmayan (örneğin, CO, N2O, NO, H2O) olarak ikiye ayrılır. Tuz oluşturan oksitler ikiye ayrılır... ... Teknik Çevirmen Kılavuzu

OKSİTLER- kimya. oksijenli element bileşikleri (modası geçmiş adı oksitler); kimyanın en önemli derslerinden biridir. maddeler. O. çoğunlukla basit ve doğrudan oksidasyonu sırasında oluşur. karmaşık maddeler. Örneğin. Oksidasyon, hidrokarbonların oksidasyonu sırasında oluşur.... ... Büyük Politeknik Ansiklopedisi

- (asit yağmuru), yüksek miktarda asit (esas olarak sülfürik asit) ile karakterize edilir; pH değeri<4,5. Образуются при взаимодействии атмосферной влаги с транспортно промышленными выбросами (главным образом серы диоксид, а также азота … Modern ansiklopedi

Elementlerin oksijenli bileşikleri. Oksijende oksijen atomunun oksidasyon durumu Ch2'dir. O. tüm bağlantıları içerir. birbirine bağlı O atomları içerenler hariç oksijenli elementler (peroksitler, süperoksitler, ozonitler) ve comp. oksijenli flor... ... Kimyasal ansiklopedi

Yüksek asitli yağmur, kar veya sulu kar. Asit çökelmesi, öncelikle fosil yakıtların (kömür, petrol ve doğal gaz) yanması sonucu atmosfere kükürt ve nitrojen oksitlerin salınması sonucu oluşur. İçinde çözülüyor... ... Collier Ansiklopedisi

Oksitler- kimyasal bir elementin oksijenle birleşimi. Kimyasal özelliklerine göre, tüm oksitler tuz oluşturan (örneğin, Na2O, MgO, Al2O3, SiO2, P2O5, SO3, Cl2O7) ve tuz oluşturmayan (örneğin, CO, N2O, NO, H2O) olarak ikiye ayrılır. . Tuz oluşturan oksitler... ... Ansiklopedik Metalurji Sözlüğü

Oksitler, biri oksidasyon durumuna ($-2$) sahip oksijen olan iki kimyasal elementten oluşan karmaşık maddelerdir.

Oksitlerin genel formülü şöyledir: $E_(m)O_n$, burada $m$, $E$ elementinin atom sayısıdır ve $n$, oksijen atomlarının sayısıdır. Oksitler olabilir zor(kum $SiO_2$, kuvars çeşitleri), sıvı(hidrojen oksit $H_2O$), gazlı(karbon oksitler: karbondioksit $CO_2$ ve karbondioksit $CO$ gazları). Kimyasal özelliklerine göre oksitler tuz oluşturan ve tuz oluşturmayan olarak ikiye ayrılır.

Tuz oluşturmayan Bunlar alkaliler veya asitlerle etkileşime girmeyen ve tuz oluşturmayan oksitlerdir. Bunlardan çok azı var, metal olmayanlar içeriyorlar.

Tuz oluşturan Bunlar asitler veya bazlarla reaksiyona girerek tuz ve su oluşturan oksitlerdir.

Tuz oluşturan oksitler arasında oksitler vardır bazik, asidik, amfoterik.

Bazik oksitler- bunlar bazlara karşılık gelen oksitlerdir. Örneğin: $CaO$ $Ca(OH)_2'ye, Na_2O ise NaOH$'a karşılık gelir.

Bazik oksitlerin tipik reaksiyonları:

1. Bazik oksit + asit → tuz + su (değişim reaksiyonu):

$CaO+2HNO_3=Ca(NO_3)_2+H_2O$.

2. Bazik oksit + asidik oksit → tuz (bileşik reaksiyonu):

$MgO+SiO_2(→)↖(t)MgSiO_3$.

3. Bazik oksit + su → alkali (bileşik reaksiyonu):

$K_2O+H_2O=2KOH$.

Asidik oksitler- bunlar asitlere karşılık gelen oksitlerdir. Bunlar metal olmayan oksitlerdir:

N2O5, $HNO_3, SO_3 - H_2SO_4, CO_2 - H_2CO_3, P_2O_5 - H_3PO_4$'a ve ayrıca yüksek oksidasyon durumlarına sahip metal oksitlere karşılık gelir: $(Cr)↖(+6)O_3$, $H_2CrO_4, (Mn_2)↖('ye karşılık gelir +7 )O_7 — HMnO_4$.

Tipik asit oksit reaksiyonları:

1. Asit oksit + baz → tuz + su (değişim reaksiyonu):

$SO_2+2NaOH=Na_2SO_3+H_2O$.

2. Asidik oksit + bazik oksit → tuz (bileşik reaksiyon):

$CaO+CO_2=CaCO_3$.

3. Asit oksit + su → asit (bileşik reaksiyonu):

$N_2O_5+H_2O=2HNO_3$.

Bu reaksiyon ancak asit oksidin suda çözünmesi durumunda mümkündür.

Amfoterik Koşullara bağlı olarak bazik veya asidik özellikler sergileyen oksitlere denir. Bunlar $ZnO, Al_2O_3, Cr_2O_3, V_2O_5$'dır. Amfoterik oksitler suyla doğrudan birleşmezler.

Amfoterik oksitlerin tipik reaksiyonları:

1. Amfoterik oksit + asit → tuz + su (değişim reaksiyonu):

$ZnO+2HCl=ZnCl_2+H_2O$.

2. Amfoterik oksit + baz → tuz + su veya kompleks bileşik:

$Al_2O_3+2NaOH+3H_2O(=2Na,)↙(\text"sodyum tetrahidroksoalüminat")$

$Al_2O_3+2NaOH=(2NaAlO_2)↙(\text"sodyum alüminat")+H_2O$.

Oksitler, sınıflandırılmaları ve özellikleri kimya gibi önemli bir bilimin temelini oluşturur. Kimya eğitiminin ilk yılında incelenmeye başlarlar. Matematik, fizik ve kimya gibi kesin bilimlerde tüm materyaller birbirine bağlıdır, bu nedenle materyale hakim olmamak yeni konuların anlaşılmaması anlamına gelir. Bu nedenle oksitler konusunu iyi anlamak ve tam olarak anlamak çok önemlidir. Bugün bunun hakkında daha detaylı konuşmaya çalışacağız.

Oksitler nedir?

Oksitler, sınıflandırılmaları ve özellikleri ilk önce anlaşılması gerekenlerdir. Peki oksitler nedir? Bunu okuldan hatırlıyor musun?

Oksitler (veya oksitler), elektronegatif bir elementin (oksijenden daha az elektronegatif) atomlarını ve oksidasyon durumu -2 olan oksijeni içeren ikili bileşiklerdir.

Oksitler gezegenimizde inanılmaz derecede yaygın maddelerdir. Oksit bileşiklerinin örnekleri arasında su, pas, bazı boyalar, kum ve hatta karbondioksit bulunur.

Oksit oluşumu

Oksitler çeşitli yollarla elde edilebilir. Oksitlerin oluşumu kimya gibi bir bilim tarafından da incelenmektedir. Oksitler, sınıflandırılmaları ve özellikleri - bilim adamlarının bunun veya bu oksidin nasıl oluştuğunu anlamak için bilmesi gereken şey budur. Örneğin, bir oksijen atomunun (veya atomlarının) bir kimyasal elementle doğrudan birleştirilmesiyle elde edilebilirler - bu, kimyasal elementlerin etkileşimidir. Bununla birlikte, oksitlerin dolaylı oluşumu da söz konusudur; bu, oksitlerin asitlerin, tuzların veya bazların ayrışmasıyla oluştuğu zamandır.

Oksitler sınıflandırması

Oksitler ve sınıflandırılmaları nasıl oluştuklarına bağlıdır. Sınıflandırmalarına göre oksitler yalnızca iki gruba ayrılır; bunlardan birincisi tuz oluşturan, ikincisi ise tuz oluşturmayandır. O halde her iki gruba da daha yakından bakalım.

Tuz oluşturucu oksitler, amfoterik, asidik ve bazik oksitlere ayrılan oldukça büyük bir gruptur. Herhangi bir kimyasal reaksiyon sonucunda tuz oluşturan oksitler tuzları oluşturur. Kural olarak, tuz oluşturucu oksitlerin bileşimi, suyla kimyasal reaksiyonun bir sonucu olarak asit oluşturan metal ve metal olmayan elementleri içerir, ancak bazlarla etkileşime girdiğinde karşılık gelen asitleri ve tuzları oluştururlar.

Tuz oluşturmayan oksitler, kimyasal reaksiyon sonucunda tuz oluşturmayan oksitlerdir. Bu tür oksitlerin örnekleri arasında karbon yer alır.

Amfoterik oksitler

Oksitler, sınıflandırılmaları ve özellikleri kimyada çok önemli kavramlardır. Tuz oluşturan bileşiklerin bileşimi amfoterik oksitleri içerir.

Amfoterik oksitler, kimyasal reaksiyonların koşullarına bağlı olarak bazik veya asidik özellikler sergileyebilen oksitlerdir (amfoteriklik gösterirler). Bu tür oksitler geçiş metalleri (bakır, gümüş, altın, demir, rutenyum, tungsten, rutherfordiyum, titanyum, itriyum ve diğerleri) tarafından oluşturulur. Amfoterik oksitler güçlü asitlerle reaksiyona girer ve kimyasal reaksiyon sonucunda bu asitlerin tuzlarını oluştururlar.

Asidik oksitler

Veya anhidritler, kimyasal reaksiyonlarda oksijen içeren asitler sergileyen ve aynı zamanda oluşturan oksitlerdir. Anhidritler her zaman tipik ametallerin yanı sıra bazı geçiş kimyasal elementlerinden oluşur.

Oksitler, sınıflandırılmaları ve kimyasal özellikleri önemli kavramlardır. Örneğin asidik oksitler amfoterik oksitlerden tamamen farklı kimyasal özelliklere sahiptir. Örneğin, bir anhidrit su ile reaksiyona girdiğinde karşılık gelen bir asit oluşur (SiO2 hariç - Anhidritler alkalilerle reaksiyona girer ve bu tür reaksiyonların bir sonucu olarak su ve soda açığa çıkar. İle reaksiyona girdiğinde bir tuz oluşur.

Bazik oksitler

Bazik (“baz” kelimesinden gelir) oksitler, oksidasyon durumları +1 veya +2 ​​olan metal kimyasal elementlerin oksitleridir. Bunlar alkali ve alkalin toprak metallerinin yanı sıra magnezyum kimyasal elementini içerir. Bazik oksitler, asitlerle reaksiyona girebilmeleri bakımından diğerlerinden farklıdır.

Bazik oksitler, asidik oksitlerin aksine asitlerin yanı sıra alkaliler, su ve diğer oksitlerle etkileşime girer. Bu reaksiyonlar sonucunda genellikle tuzlar oluşur.

Oksitlerin özellikleri

Çeşitli oksitlerin reaksiyonlarını dikkatlice incelerseniz, oksitlerin hangi kimyasal özelliklere sahip olduğu hakkında bağımsız olarak sonuçlar çıkarabilirsiniz. Kesinlikle tüm oksitlerin ortak kimyasal özelliği redoks işlemidir.

Ancak yine de tüm oksitler birbirinden farklıdır. Oksitlerin sınıflandırılması ve özellikleri birbiriyle ilişkili iki konudur.

Tuz oluşturmayan oksitler ve kimyasal özellikleri

Tuz oluşturmayan oksitler, ne asidik, bazik ne de amfoterik özellikler göstermeyen bir oksit grubudur. Tuz oluşturmayan oksitlerle kimyasal reaksiyonlar sonucunda tuz oluşmaz. Daha önce, bu tür oksitlere tuz oluşturmayan değil, kayıtsız ve kayıtsız deniyordu, ancak bu tür isimler tuz oluşturmayan oksitlerin özelliklerine uymuyordu. Özelliklerine göre bu oksitler kimyasal reaksiyonlara oldukça yatkındır. Ancak çok az sayıda tuz oluşturmayan oksit vardır; bunlar tek değerlikli ve iki değerlikli ametallerden oluşur.

Tuz oluşturmayan oksitlerden, kimyasal reaksiyon sonucunda tuz oluşturan oksitler elde edilebilir.

İsimlendirme

Hemen hemen tüm oksitler genellikle şu şekilde adlandırılır: "oksit" kelimesi ve ardından genel durumdaki kimyasal elementin adı. Örneğin Al2O3 alüminyum oksittir. Kimyasal dilde bu oksit şu şekilde okunur: alüminyum 2 veya 3. Bakır gibi bazı kimyasal elementler buna göre çeşitli derecelerde oksidasyona sahip olabilir; oksitler de farklı olacaktır. Daha sonra CuO oksit, oksidasyon derecesi 2 olan bakır (iki) oksittir ve Cu2O oksit, oksidasyon derecesi 3 olan bakır (üç) oksittir.

Ancak bileşikteki oksijen atomlarının sayısına göre ayırt edilen oksitler için başka isimler de vardır. Monoksitler veya monoksitler, yalnızca bir oksijen atomu içeren oksitlerdir. Dioksitler, "di" önekiyle gösterilen, iki oksijen atomu içeren oksitlerdir. Trioksitler, halihazırda üç oksijen atomu içeren oksitlerdir. Monoksit, dioksit ve trioksit gibi isimler zaten güncelliğini kaybetmiş durumda ancak ders kitaplarında, kitaplarda ve diğer yardımcı materyallerde sıklıkla kullanılıyor.

Oksitler için, yani tarihsel olarak gelişen sözde önemsiz isimler de vardır. Örneğin CO, karbonun oksidi veya monoksitidir, ancak kimyagerler bile çoğu zaman bu maddeye karbon monoksit adını verir.

Yani bir oksit, oksijenin kimyasal bir elementle birleşimidir. Bunların oluşumunu ve etkileşimlerini inceleyen ana bilim kimyadır. Oksitler, sınıflandırılmaları ve özellikleri kimya biliminin birkaç önemli konusudur, bunu anlamadan diğer her şeyi anlamak imkansızdır. Oksitler gazlar, mineraller ve tozlardır. Bazı oksitler, yalnızca bilim adamları için değil, sıradan insanlar için de ayrıntılı olarak bilinmeye değerdir çünkü bunlar, bu dünyadaki yaşam için bile tehlikeli olabilirler. Oksitler çok ilginç ve oldukça kolay bir konudur. Oksit bileşikleri günlük yaşamda çok yaygındır.

Doğada üç sınıf inorganik kimyasal bileşik vardır: tuzlar, hidroksitler ve oksitler. Birincisi, bir asit kalıntısına sahip bir metal atomunun bileşikleridir, örneğin CI-. İkincisi asitlere ve bazlara ayrılır. Bunlardan birincisinin molekülleri H+ katyonlarından ve bir asit kalıntısından, örneğin S04-'den oluşur. Bazlar, K+ gibi bir metal katyonu ve OH- hidroksil grubu formunda bir anyon içerir. Ve oksitler özelliklerine bağlı olarak asidik ve bazik olarak ayrılır. Bu yazıda ikincisi hakkında konuşacağız.

Tanım

Bazik oksitler, biri mutlaka oksijen, ikincisi ise metal olan iki kimyasal elementten oluşan maddelerdir. Bu tür maddelere su eklendiğinde bazlar oluşur.

Bazik oksitlerin kimyasal özellikleri

Bu sınıfın maddeleri öncelikle su ile reaksiyona girme yeteneğine sahiptir ve bunun sonucunda bir baz elde edilir. Örneğin şu denklemi verebiliriz: CaO + H 2 O = Ca(OH) 2.

Asitlerle reaksiyonlar

Bazik oksitler asitlerle karıştırılırsa tuzlar ve su elde edilebilir. Örneğin potasyum oksite klorür asit eklerseniz potasyum klorür ve su elde edersiniz. Reaksiyon denklemi şu şekilde görünecektir: K 2 O + 2 HCI = 2 KSI + H 2 O.

Asit oksitlerle etkileşim

Bu tür kimyasal reaksiyonlar tuz oluşumuna yol açar. Örneğin kalsiyum oksite karbondioksit eklerseniz kalsiyum karbonat elde edersiniz. Bu reaksiyon aşağıdaki denklem formunda ifade edilebilir: CaO + CO2 = CaCO3. Bu tür kimyasal etkileşimler ancak yüksek sıcaklığın etkisi altında meydana gelebilir.

Amfoterik ve bazik oksitler

Bu maddeler birbirleriyle de etkileşime girebilir. Bunun nedeni, birincisinin hem asidik hem de bazik oksit özelliklerine sahip olmasıdır. Bu tür kimyasal etkileşimler sonucunda karmaşık tuzlar oluşur. Örnek olarak, potasyum oksit (bazik) alüminyum oksit (amfoterik) ile karıştırıldığında meydana gelen reaksiyonun denklemini veriyoruz: K 2 O + AI 2 O 3 = 2KAIO 2. Ortaya çıkan maddeye potasyum alüminat denir. Aynı reaktifleri karıştırıp su da eklerseniz reaksiyon şu şekilde ilerleyecektir: K 2 O + AI 2 O 3 + 4H 2 O = 2K. Oluşan maddeye potasyum tetrahidroksoalüminat denir.

Fiziksel özellikler

Çeşitli bazik oksitler fiziksel özellikler bakımından birbirlerinden büyük ölçüde farklılık gösterir, ancak hepsi temel olarak normal koşullar altında katı bir toplanma halindedir ve yüksek bir erime noktasına sahiptir.

Her kimyasal bileşiğe ayrı ayrı bakalım. Potasyum oksit açık sarı bir katı halinde görünür. +740 santigrat derece sıcaklıkta erir. Sodyum oksit renksiz kristallerdir. +1132 derece sıcaklıkta sıvıya dönüşürler. Kalsiyum oksit +2570 derecede eriyen beyaz kristallerle temsil edilir. Demir dioksit siyah bir toz halinde görünür. +1377 santigrat derece sıcaklıkta sıvı hal alır. Magnezyum oksit bir kalsiyum bileşiğine benzer - aynı zamanda beyaz kristallerdir. +2825 derecede erir. Lityum oksit, erime noktası +1570 derece olan şeffaf bir kristaldir. Bu madde oldukça higroskopiktir. Baryum oksit önceki kimyasal bileşikle aynı görünüyor, sıvı hal aldığı sıcaklık biraz daha yüksek - +1920 derece. Cıva oksit turuncu-kırmızı bir tozdur. +500 santigrat derece sıcaklıkta bu kimyasal ayrışır. Krom oksit, lityum bileşiğiyle aynı erime noktasına sahip koyu kırmızı bir tozdur. Sezyum oksit cıva ile aynı renge sahiptir. Güneş enerjisine maruz kaldığında ayrışır. Nikel oksit, +1682 santigrat derece sıcaklıkta sıvıya dönüşen yeşil kristallerdir. Gördüğünüz gibi bu gruptaki tüm maddelerin fiziksel özellikleri, bazı farklılıklara sahip olsa da birçok ortak özelliğe sahiptir. Cuprum (bakır) oksit siyah kristallere benziyor. +1447 santigrat derece sıcaklıkta sıvı agrega durumuna dönüşür.

Bu sınıftaki kimyasallar nasıl üretiliyor?

Bazik oksitler, bir metalin yüksek sıcaklıkta oksijenle reaksiyona sokulmasıyla üretilebilir. Bu etkileşimin denklemi şu şekildedir: 4K + O2 = 2K2O. Bu sınıfa ait kimyasal bileşikleri elde etmenin ikinci yolu, çözünmeyen bir bazın ayrışmasıdır. Denklem şu şekilde yazılabilir: Ca(OH)2 = CaO + H2O. Bu tür bir reaksiyonu gerçekleştirmek için yüksek sıcaklıklar gibi özel koşullar gereklidir. Ayrıca bazı tuzların ayrışması sırasında bazik oksitler de oluşur. Bir örnek aşağıdaki denklemdir: CaCO3 = CaO + CO2. Böylece bir asit oksit de oluştu.

Bazik oksitlerin kullanımı

Bu grubun kimyasal bileşikleri çeşitli endüstrilerde yaygın olarak kullanılmaktadır. Daha sonra her birinin kullanımını ele alacağız. Alüminyum oksit diş hekimliğinde protez yapımında kullanılır. Ayrıca seramik üretiminde de kullanılmaktadır. Kalsiyum oksit, kum-kireç tuğlası üretiminde yer alan bileşenlerden biridir. Aynı zamanda yangına dayanıklı bir malzeme olarak da işlev görebilir. Gıda endüstrisinde bu katkı maddesi E529'dur. Potasyum oksit - bitkiler için mineral gübrelerin bileşenlerinden biri olan sodyum - kimya endüstrisinde, esas olarak aynı metalin hidroksit üretiminde kullanılır. Magnezyum oksit aynı zamanda gıda endüstrisinde E530 numarasıyla katkı maddesi olarak da kullanılmaktadır. Ayrıca mide suyunun artan asitliğine karşı bir çaredir. Baryum oksit kimyasal reaksiyonlarda katalizör olarak kullanılır. Demir dioksit, dökme demir, seramik ve boya üretiminde kullanılır. Aynı zamanda E172 numaralı gıda boyasıdır. Nikel oksit cama yeşil rengini verir. Ayrıca tuz ve katalizörlerin sentezinde de kullanılır. Lityum oksit, bazı cam türlerinin üretimindeki bileşenlerden biridir; malzemenin mukavemetini arttırır. Sezyum bileşiği belirli kimyasal reaksiyonlar için katalizör görevi görür. Cuprum oksit, diğerleri gibi, özel cam türlerinin imalatında ve ayrıca saf bakır üretiminde de uygulamasını bulur. Boya ve emaye üretiminde mavi rengi veren pigment olarak kullanılır.

Doğada bu sınıfın maddeleri

Doğal ortamda bu grubun kimyasal bileşikleri mineraller halinde bulunur. Bunlar esas olarak asidik oksitlerdir, ancak diğerlerinin yanı sıra da ortaya çıkarlar. Örneğin alüminyum bileşiği korindondur.

İçinde bulunan safsızlıklara bağlı olarak farklı renklerde olabilir. AI 2 O 3'e dayalı varyasyonlar arasında, kırmızı renkli yakut ve mavi renkli bir mineral olan safir ayırt edilebilir. Aynı kimyasal doğada alümina formunda da bulunabilir. Cuprum'un oksijenle bileşiği doğada tenorit minerali formunda oluşur.

Çözüm

Sonuç olarak bu yazıda ele alınan maddelerin tamamının benzer fiziksel ve benzer kimyasal özelliklere sahip olduğunu söyleyebiliriz. İlaçtan gıdaya kadar birçok endüstride uygulama alanı buluyorlar.

Na20 + H20 = 2NaOH;

CaO + H20 = Ca(OH)2;

tuz ve su oluşumu ile asidik bileşiklerle (asit oksitler, asitler):

CaO + C02 = CaC03;

CaO + 2HCl = CaCl2 + H20;

3) amfoterik nitelikteki bileşiklerle:

Li20 + Al203 = 2Li AlO2;

3NaOH + Al(OH)3 = Na3Al03 + 3H20;

Asidik oksitler reaksiyona girer:

1) su ile asit oluşturmak için:

S03 + H20 = H2S04;

2) tuz ve su oluşumu ile bazik bileşiklerle (bazik oksitler ve bazlar):

S02 + Na20 = Na2S03;

C02 + 2NaOH = Na2C03 + H20;

amfoterik nitelikteki bileşiklerle

C02 + ZnO = ZnC03;

C02 + Zn(OH)2 = ZnC03 + H20;

Amfoterik oksitler hem bazik hem de asidik oksitlerin özelliklerini gösterir. Amfoterik hidroksitler onlara cevap verir:

asidik ortam alkali ortam Be(OH) 2 BeO H 2 BeO 2

Zn(OH)2 ZnO H2ZnO2

Al(OH)3 Al203H3AlO3, HAlo2

Cr(OH)3Cr203HCrO2

Pb(OH) 2 PbO H 2 PbO 2

Sn(OH)2 SnO H2SnO2

Amfoterik oksitler asidik ve bazik bileşiklerle etkileşime girer:

Değişken değerliliğe sahip metaller her üç türden oksit oluşturabilir. Örneğin:

CrO bazik Cr(OH)2;

Cr203 amfoterik Cr(OH)3;

Cr207 asidik H2Cr207;

MnO, Mn203 ana;

Mn02 amfoteriktir;

Mn207 asidik HMnO4.

Gerekçeler

Bazlar, metal atomları ve bir veya daha fazla hidroksit grubu (OH‾) içeren karmaşık maddelerdir. Bazların genel formülü Me(OH) y'dir; burada y, metalin değerliğine eşit hidroksit gruplarının sayısıdır.

İsimlendirme

Bazın adı “hidroksit” kelimesi + metalin adından oluşur.

Metalin değişken bir değeri varsa, sonunda parantez içinde gösterilir. Örneğin: CuOH – bakır (I) hidroksit, Cu(OH)2 – bakır (II) hidroksit, NaОH – sodyum hidroksit.

Bazlar (hidroksitler) elektrolitlerdir. Elektrolitler, eriyiklerde veya polar sıvı çözeltilerinde iyonlara ayrışan maddelerdir: pozitif yüklü katyonlar ve negatif yüklü anyonlar. Bir maddenin iyonlara ayrılmasına elektrolitik ayrışma denir.

Tüm elektrolitler iki gruba ayrılabilir: güçlü ve zayıf. Sulu çözeltilerdeki güçlü elektrolitler neredeyse tamamen ayrışır. Zayıf elektrolitler yalnızca kısmen ayrışır ve çözeltilerde, ayrışmamış moleküller ve iyonlar arasında dinamik bir denge kurulur: NH 4 OH NH 4 ++ OH - .

2.2. sınıflandırma

a) moleküldeki hidroksit gruplarının sayısına göre. Baz molekülündeki hidroksit gruplarının sayısı metalin değerine bağlıdır ve bazın asitliğini belirler.

Gerekçeler şu şekilde ayrılmıştır:

Molekülleri bir hidroksit grubu içeren mono asit: NaOH, KOH, LiOH, vb.;

Molekülleri iki hidroksit grubu içeren diasit: Ca(OH)2, Fe(OH)2, vb.;

Molekülleri üç hidroksit grubu içeren triasit: Ni(OH)3, Bi(OH)3, vb.

İki ve üç asitli bazlara poliasit bazları denir.

b) bazın gücüne göre ayrılırlar:

Güçlü (alkaliler): LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH, Ca(OH)2, Sr(OH)2, Ba(OH)2;

Zayıf: Cu(OH) 2, Fe(OH) 2, Fe(OH) 3, vb.

Güçlü bazlar suda çözünür, zayıf bazlar ise çözünmez.

Baz ayrışması

Güçlü bazlar neredeyse tamamen ayrışır:

Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH - .

Zayıf bazlar adım adım ayrışır. Hidroksit iyonlarının poliasit bazlardan sırayla uzaklaştırılmasıyla, bazik hidroksokasyon kalıntıları oluşur, örneğin:

Fe(OH)3OH - + Fe(OH)2 + demir dihidroksokasyonlar;

Fe(OH)2 + OH - + FeOH2+ demir hidroksi katyonları;

Fe(OH) 2+ OH - + Fe 3+ demir katyonları.

Bazik kalıntıların sayısı bazın asitliğine eşittir.