Oksidasyon durumu (oksidasyon numarası, oksidasyon durumu)'dur. Tüm oksidasyon durumları H2o2 oksidasyon durumu

05.11.2022

Yüksek oksitteki oksidasyon durumu +7 olan bir kimyasal element, elektronların katmanlar arasındaki dağılımının diyagramına karşılık gelir
1)2,8,8 2)2,8,1 3)2,8,7 4)2,8,5

A3. Elektronik devre +X (2, 8, 5) bir kimyasal elementin atomuna aittir:

a) fosfor b) silikon c) alüminyum d) potasyum

A4. Elektronik formül 1 s22 s22 p3 atoma aittir:

a) alüminyum b) nitrojen c) kalsiyum d) sodyum

A3. İzotopların özellikleri için aşağıdaki ifade geçerlidir:

1) atomların farklı atom kütleleri ve farklı nükleer yükleri vardır

2) Atom çekirdeğindeki proton sayısı farklıdır, atom kütlesi de farklıdır

3) Atom çekirdeğindeki proton sayısı farklıdır, atomların kütlesi aynıdır

4) Atom çekirdeğindeki nötron sayısı farklıdır ve proton sayısı
aynısı

A4. Sodyum - magnezyum - alüminyum elementleri serisinde

1) atomlardaki elektronik katmanların sayısı artar

2) Dış elektronik katmandaki elektron sayısı artar

3) Atom çekirdeğindeki proton sayısı azalır

4) oksijenli bileşiklerdeki elementlerin oksidasyon derecesi azalır

A5. Adı sodyum sülfit olan maddenin formülü şu şekildedir:
1) Na2SO3 2) Na2SO4 3) Na2S 4) NaHSO4

A6. İyonik bağ tipine sahip bileşikler atomlar etkileşime girdiğinde oluşur

1) özdeş metal olmayanlar

2) aynı elektronegatifliğe sahip

3) keskin bir şekilde farklı elektronegatiflik ile

4) çeşitli metal olmayanlar

A7. Kovalent polar bağa sahip maddelerin formülleri gruptadır
1) Si H4, F2, CaC12 2) H2S, O2, Na2S

3) CH4, LiCl, SO2 4) NH3, H2S, CO2

A8. Atomundaki bir kimyasal elementin oksidinin doğası
Elektronların 2, 8, 5. katmanlara dağılımı
1) nötr 2) asidik

3) amfoterik 4) temel

A9. Gruptaki tüm maddeler asit oksitlerdir
1) ZpO, SO2, H2SO3 2) SiO2, Cl2O7, P2O5

3) CO2 Al2O3, Fe2O3 4) Li2O, NO, FeO

A10. Bir çiftin reaksiyona girmesiyle silisik asit elde edilemez
maddeler

1) Na2SiO3 ve HC1 2) SiO2 ve H2O

3) K2SiO3 ve H2SO4 4) K2SiO3 ve H3PO4

A11.Bir çift maddenin suda çözülmesiyle asitler elde edilemez
1) SO3, P2O5 2) CO2, SO2

3) SO3, Na2O 4) N2O3, P2O5

A12.Litmus sulu çözeltide kırmızıya döner
1) sodyum oksit 2) hidrojen sülfür

3) potasyum hidroksit 4) sodyum klorür

A13. Kimyasal ikame reaksiyonları, denklemi olan bir reaksiyonu içerir.

1) 2Н20 = 2Н2 + 02

2) Na2O + H2SO4 = Na2SO4 + H2O

3) NaOH + HC1 = NaС1 + H2O

4) 2H2O + 2Na = 2NaOH +H2

A14. Bakır (II) hidroksit ve nitrik asit arasındaki etkileşim, aşağıdaki reaksiyonları ifade eder:

1) ikame 2) bağlantı

3) değişim 4) redoks

1'DE. 1,5 mol bakır (II) nitrat Cu(NO3)2'nin kütlesi şuna eşittir:

1) 125,3g 2) 283g 3) 189g 4) 188g

2'DE. 6 g kömür yakıldığında hacminde karbon monoksit (IV) oluştu
1) 11,2 l 2) 5,6 l 3) 22,4 l 4) 4,48 l

3'TE. 3 1024 karbon dioksit molekülünün (karbon monoksit (IV)) kütlesi nedir?

1) 220g 2) 22g 3) 0,22g 4) 11,2g

4'te . Fosfor oksitteki fosforun kütle oranı (V)

1)22% 2) 43,7% 3) 68% 4) 0,12%

5'te. 120 g %5'lik sodyum nitrit çözeltisinden 40 g su buharlaştırıldı. Ortaya çıkan çözeltideki maddenin kütle oranı:

1) 1,25 2) 0,05 3) 0,06 4) 0,075

B6 arasındaki reaksiyon sonucunda demir azalması meydana gelecektir.

1) demir (III) oksit ve karbon

2) bakır (II) sülfat ve demir

3) demir (II) klorür ve sodyum hidroksit

4) demir ve kükürt

7'DE. Formülleri BaC12, Cu(OH)2, Fe olan maddelerin her biri ile etkileşime girecektir.

1) çinko sülfat 2) magnezyum nitrat

3) sodyum hidroksit 4) sülfürik asit

8'DE. Maddelerin çözeltilerinin etkileşimi yoluyla suyun oluşumu mümkündür
1) H3PO4 ve Ba(OH)2 2) CuC12 ve NaOH

3) HNO3 ve K3PO4 4) Ca(OH)2 ve FeC13

9'DA. Kısaltılmış iyonik denklem Cu2+ +2OH-=Cu(OH)2'ye göre, bir çift elektrolit etkileşime girer.
1) CuS04 ve Fe(OH)2 2) Cu2SO3 ve NaOH

3) CuC12 ve Ca(OH)2 4) KOH ve Cu2S

Peroksit veya hidrojen peroksit– hidrojenin oksijen bileşiği (peroksit). Formül: H2O2 Fiziksel özellikler: Hidrojen peroksit renksiz, şurup kıvamında bir sıvıdır, yoğunluğu 1,45 g/cm3'tür. Çok az miktarda ayrıştığı için çok zayıf kabul edilir: aşama I'e göre:

II. aşamada:

Kimyasal özellikler: konsantre bir çözeltinin etkileşimi üzerine H2O2'ler metal hidroksitler peroksitlerini oluşturur: Na2O2, CaO, MgO2, vb.

Peroksitler veya peroksitler- bunlar pozitif yüklü metal iyonları ve negatif yüklü O22- iyonlarından oluşan H2O2 tuzlarıdır, anyonlarının elektronik yapısı aşağıdaki gibidir:

H2O2 redoks özellikleri sergiler: standart elektronik potansiyeli (E°) 1,776 V'u aşmayan maddeleri oksitler; E° değeri 0,682 V'den büyük olan maddeleri azaltır. Redoks özellikleri H2O2 oksijen atomlarının oksidasyon durumunun -1'in oksidasyon durumları -2 ve 0 arasında bir ara değere sahip olmasıyla açıklanmaktadır. Oksitleyici özellikler bunun daha karakteristik özelliğidir.

H2O2 burada oksitleyici bir madde olarak görev yapar.

Bu durumlarda indirgeyici ajan hidrojen peroksittir.

Tuzlar H2O2 – peroksitler (peroksitler) ayrıca redoks özelliklerine sahiptir:

Burada Na2O2 indirgeyici bir maddedir.

Fiş: endüstride H2O2, seyreltik sülfürik asidin baryum peroksit BaO2: H2SO4 (dil.) + BaO2 = BaSO4 + H2O2 ile reaksiyona sokulmasıyla elde edilir ve ayrıca perhidrolün vakumda damıtılmasıyla konsantre hidrojen peroksit elde edilir. Perhidrol– %30 sulu H2O2 çözeltisi. Hidrojen peroksitin oksitleyici özelliği ve zararsızlığı, ulusal ekonominin birçok sektöründe yaygın olarak kullanılmasını mümkün kılmıştır: endüstride - kumaş ve kürklerin ağartılmasında; gıda endüstrisinde - konserve ürünleri için; tarımda - tohum kaplama için, bir dizi organik bileşiğin üretiminde, örneğin gliserin üretiminde: gliserin üretiminde ara ürün - alilik alkol CH2 = CH - CH2OH, H2O ile oksitlenir gliserol C3H5(OH)3'e Roket teknolojisinde güçlü bir oksitleyici ajan olarak kullanılır. %3 H2O2, farmasötiklerde tıbbi amaçlarla dezenfektan olarak kullanılır.

OKSİDASYON DERECESİ, bir molekül veya iyondaki bir atomun, diğer atomlarla tüm bağlarının kopması ve paylaşılan elektron çiftlerinin daha fazla elektronegatif elementle birlikte gitmesi durumunda sahip olacağı yüktür.

Oksijen hangi bileşiklerde pozitif oksidasyon durumu sergiler: H2O; H2O2; CO2; ОF2?

OF2. Bu bileşikte oksijenin oksidasyon durumu +2'dir.

Maddelerden hangisi sadece indirgeyici maddedir: Fe; SỐ 3; Cl2; HNO3?

kükürt oksit (IV) - SO2

Periyodik Tablo D.I.'nin III. döneminde hangi element vardır? Serbest durumda olan Mendeleev en güçlü oksitleyici ajandır: Na; Al; S; CI2?

Cl klor

V kısmı

Aşağıdaki maddeler hangi inorganik bileşik sınıfına aittir: HF, PbO2, Hg2SO4, Ni(OH)2, FeS, Na2CO3?

Karmaşık maddeler. Oksitler

Aşağıdaki formülleri oluşturun: a) fosforik asidin asidik potasyum tuzları; b) karbonik asit H2CO3'ün bazik çinko tuzu.

Aşağıdakilerin etkileşimi ile hangi maddeler elde edilir: a) asitlerin tuzlarla; b) bazlı asitler; c) tuzlu tuz; d) tuzlu bazlar? Tepkilere örnekler verin.

A) metal oksitler, metal tuzları.

C) tuzlar (sadece çözelti halinde)

D) yeni bir tuz, çözünmeyen bir baz ve hidrojen oluşur

Aşağıdaki maddelerden hangisi hidroklorik asit ile reaksiyona girer: N2O5, Zn(OH)2, CaO, AgNO3, H3PO4, H2SO4? Olası reaksiyonlar için denklemleri yazın.

Zn(OH)2 + 2 HC1 = ZnCl + H2O

CaO + 2 HCl = CaCl2 + H2O

Bakır oksidin ne tür bir oksit olduğunu belirtin ve bunu kimyasal reaksiyonlarla kanıtlayın.

Metal oksit.

Bakır (II) oksit CuO – siyah kristaller, monoklinik bir sistemde kristalleşir, yoğunluk 6,51 g/cm3, erime noktası 1447°C (oksijen basıncı altında). 1100°C'ye ısıtıldığında bakır (I) oksit oluşturmak üzere ayrışır:

4CuO = 2Cu2O + O2.

Suda çözünmez ve onunla reaksiyona girmez. Temel özelliklerin baskın olduğu amfoterik özellikleri zayıf bir şekilde ifade etmiştir.

Amonyağın sulu çözeltilerinde tetraamin bakır (II) hidroksit oluşturur:

CuO + 4NH3 + H2O = (OH)2.

Seyreltik asitlerle kolayca reaksiyona girerek tuz ve su oluşturur:

CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O.

Alkalilerle birleştiğinde kupratlar oluşturur:

CuO + 2KOH = K2CuO2 + H2O.

Hidrojen, karbon monoksit ve aktif metaller tarafından metalik bakıra indirgenir:

CuO + H2 = Cu + H2O;

CuO + CO = Cu + CO2;

CuO + Mg = Cu + MgO.

Bakır (II) hidroksitin 200°C'de kalsine edilmesiyle elde edilir:

Cu(OH)2 = CuO + H2O Bakır (II) oksit ve hidroksitin hazırlanması

veya bakır metalinin havada 400–500°C'de oksidasyonu sırasında:

2Cu + O2 = 2CuO.

6. Reaksiyon denklemlerini tamamlayın:

Mg(OH)2 + H2SO4 = MgSO4+2H2O
Mg(OH)2^- +2H^+ + SO4^2-=Mg^2+ + SO4^2- +2H2O
Mg(OH)2^- +2H^+ = Mg^2+ +2H2O^-

NaOH + H3PO4 = NaH2PO4+H2O FE=1
H3PO4+2NaOH=Na2HPO4+2H2O FE =1/2
H3PO4+3NaOH=Na3PO4+3H2O FE =1/3
ilk durumda, 1 mol fosforik asit, um... 1 protona eşdeğer... bu eşdeğerlik faktörünün 1 olduğu anlamına gelir

yüzde konsantrasyonu - 100 gram çözelti içinde bulunan gram cinsinden bir maddenin kütlesi. 100 g çözeltide 5 g tuz varsa 500 g için ne kadar tuz gerekir?

titre - 1 ml çözelti içinde bulunan maddenin gram cinsinden kütlesi. 300 ml için 0,3 gr yeterlidir.

Ca(OH)2 + H2CO3 = CaO + H2O 2/ karakteristik reaksiyon - nötrleştirme reaksiyonu Ca/OH/2 + H2CO3 = CaCO3 + H2O 3/ asidik oksitlerle reaksiyona girer Ca/OH/2 + CO2 = CaCO3 + H2O 4/ asidik oksitlerle reaksiyona girer tuzlar Ca/OH/2 + 2KHCO3 = K2CO3 + CaCO3 + 2H2O 5/ alkaliler tuzlarla değişim reaksiyonuna girer. bir çökelti oluşursa 2NaOH + CuCl2 = 2NaCl + Cu/OH/2 /çökelti/ 6/ alkali çözeltileri alüminyum veya çinkonun yanı sıra metal olmayanlarla da reaksiyona girer. OVR.

Tuz elde etmenin üç yolunu söyleyin. Cevabınızı reaksiyon denklemleriyle doğrulayın

A) Nötralleşme reaksiyonu.. Suyun buharlaştırılmasından sonra kristal tuz elde edilir. Örneğin:

B) Bazların asit oksitlerle reaksiyonu(bkz. paragraf 8.2). Bu aynı zamanda nötrleştirme reaksiyonunun bir çeşididir:

İÇİNDE) Asitlerin tuzlarla reaksiyonu. Bu yöntem, örneğin çözünmeyen bir tuzun oluşması ve çökelmesi durumunda uygundur:

Aşağıdaki maddelerden hangisi birbiriyle reaksiyona girebilir: NaOH, H3PO4, Al(OH)3, SO3, H2O, CaO? Cevabınızı reaksiyon denklemleriyle doğrulayın

2 NaOH + H3PO4 =Na2HPO4 + 2H2O

CaO + H2O = Ca(OH)2

Al(OH)3 + NaOH = Na(Al(OH)4) veya NaAlO2 + H2O

SO3 + H2O = H2SO4

VI-bölümü

Bir atomun çekirdeği (protonlar, nötronlar).

Atom, bir kimyasal elementin tüm kimyasal özelliklerini koruyan en küçük parçacığıdır. Bir atom, pozitif elektrik yüküne sahip bir çekirdek ve negatif yüklü elektronlardan oluşur. Herhangi bir kimyasal elementin çekirdeğinin yükü, Z ve e'nin çarpımına eşittir; burada Z, bu elementin periyodik kimyasal elementler sistemindeki seri numarasıdır, e, temel elektrik yükünün değeridir.

Protonlar- tek bir pozitif elektrik yüküne ve bir elektronun kütlesinden 1836 kat daha büyük bir kütleye sahip olan kararlı temel parçacıklar. Proton, en hafif element olan hidrojenin atomunun çekirdeğidir. Çekirdekteki proton sayısı Z'dir. Nötron- Kütlesi protonun kütlesine çok yakın olan nötr (elektrik yükü olmayan) temel parçacık. Çekirdeğin kütlesi proton ve nötronların kütlesinden oluştuğu için, bir atomun çekirdeğindeki nötronların sayısı A - Z'ye eşittir; burada A, belirli bir izotopun kütle numarasıdır (bkz. Kimyasal elementlerin periyodik tablosu) . Çekirdeği oluşturan proton ve nötronlara nükleon denir. Çekirdekte nükleonlar özel nükleer kuvvetlerle bağlanır.

Elektronlar

Elektron- temel elektrik yükü olarak alınan, e=1,6·10 -19 coulomb negatif elektrik yüküne sahip bir maddenin en küçük parçacığı. Çekirdeğin etrafında dönen elektronlar K, L, M vb. elektron kabuklarında bulunur. K, çekirdeğe en yakın kabuktur. Bir atomun boyutu elektron kabuğunun boyutuna göre belirlenir.

İzotoplar

Bir izotop, çekirdeği aynı sayıda protona (pozitif yüklü parçacıklar) ancak farklı sayıda nötrona sahip olan ve elementin kendisi ana elementle aynı atom numarasına sahip olan aynı kimyasal elementin bir atomudur. Bu nedenle izotoplar farklı atom kütlelerine sahiptir.

Bir moleküldeki bir atomun, molekülün yalnızca iyonlardan oluştuğu varsayımıyla hesaplanan geleneksel yükü.

Kimyasal bileşiklerdeki atomların oksidasyon derecesini belirlemek için aşağıdaki kurallara uyulur:

1. Oksijen kimyasal bileşiklerde oksidasyon durumuna her zaman -2 atanır (istisna oksijen florür OF 2 ve H 2 O 2 gibi peroksitler, oksijenin oksidasyon durumu sırasıyla +2 ve -1'dir).

2. Oksidasyon durumu hidrojen bileşiklerde +1'e eşit kabul edilir (istisna:
hidritlerde, örneğin Ca +2 H2-1).

3. Tüm bileşiklerdeki metaller pozitif derece değerlerine sahiptir
oksidasyon.

4. Nötr moleküllerin ve atomların (örneğin H2, C vb.) oksidasyon durumu ve serbest durumdaki metaller sıfırdır.

5. Karmaşık maddeleri oluşturan elementler için oksidasyon durumu
cebirsel olarak bulunur. Molekül nötrdür bu nedenle miktar
tüm masraflar sıfırdır. Örneğin H 2 +1 SO 4 -2 durumunda şu şekilde bir denklem oluştururuz:
kükürtün oksidasyon durumunu belirleyen bilinmeyen bir şey:

2(+1) + x + 4(-2) = 0, x- 6 = 0, x = 6.

Elementlerin yükseltgenme durumlarında değişikliğe neden olan reaksiyonlara denir. redoks.

OVR teorisinin temel hükümleri

1) Oksidasyon süreci çağır İadeler elektronlar bir atom, molekül veya
iyon. Bu durumda oksidasyon derecesi yükselir.Örneğin, A1 - 3e – Al + 3.

2) Kurtarma süreci çağır katılım atom bazında elektronlar,
molekül veya iyon. Bu durumda oksidasyon derecesi iner.Örneğin,

S+2e=S-2.

3) Atomlar, moleküller veya iyonlar, elektron bağışlamak, arandı restoratörler. Atomlar, moleküller veya iyonlar, elektron eklemek arandı oksitleyici maddeler.

4) Oksidasyon her zaman eşlik eder restorasyon ve tam tersi, iyileşmek her zaman ilişkili oksidasyon, denklemlerle ifade edilebilir:

indirgeyici madde - e↔oksitleyici madde; oksitleyici ajan + e↔indirgeyici ajan.

Redoks reaksiyonları iki karşıt sürecin (yükseltgenme ve indirgeme) birliğini temsil eder.

Oksidasyon ve redüksiyon süreçleri ifade edilir elektronik denklemler. Atomların oksidasyon durumundaki değişikliği ve indirgeyici ajan tarafından bağışlanan ve oksitleyici ajan tarafından kabul edilen elektron sayısını gösterirler. Evet tepki için

2K +1 I -1 + 2Fe +3 Cl3 -1 = ben 2 0 + 2Fe +2 Cl 2 -1 + 2K +1 Cl -1 elektronik denklemler şu şekildedir

2I -1 - 2e= I 2 0 oksidasyon işlemi (indirgeyici ajan); Fe +3 + e= Fe +2 indirgeme işlemi (oksitleyici madde).

Redoks reaksiyonlarının denklemlerini derlemek için iki yöntem kullanılır: elektron dengesi yöntemi ve iyon-elektron yöntemi (yarı reaksiyon yöntemi).

Elektronik denge yöntemi evrenseldir. Bu yöntemde, başlangıç ve son maddelerdeki atomların oksidasyon durumları aşağıdaki kurala göre karşılaştırılır: İndirgeyici maddenin bağışladığı elektronların sayısı, oksitleyici maddenin kazandığı elektronların sayısına eşit olmalıdır. Bir denklem oluşturmak için reaktanların ve reaksiyon ürünlerinin formüllerini bilmeniz gerekir. İkincisi ya deneysel olarak ya da elementlerin bilinen özelliklerine dayanarak belirlenir.

İyon elektronik yöntemi (yarı reaksiyon yöntemi) görünümleri kullanır Elektrolitik ayrışma hakkında. Yöntem yalnızca ORR akışının denklemlerini oluştururken kullanılır çözüm halinde. Elektronik denge yönteminden farklı olarak bu yöntem, iyonları ve molekülleri çözeltide bulundukları formda dikkate aldığı için çözeltilerdeki oksidasyon ve indirgeme işlemleri hakkında daha doğru bir fikir verir. Zayıf elektrolitler veya az çözünen maddeler moleküller biçiminde ve güçlü elektrolitler iyonlar biçiminde yazılır. Suda olduğu dikkate alınır

ortamda iyonlar reaksiyona katılabilir H+, OH - ve moleküller H20. Asidik, alkali ve nötr ortamlarda oluşan ORR denklemlerinde katsayı bulma kuralları aynı değildir.

Çevrenin tepkisi ise ekşi

Kural. Her biri Bir su molekülü oluşturmak için iki hidrojen iyonuyla bağlanır:

[O-2 ] + 2H + = H20.

Her biri bir su molekülünden alınır ve iki hidrojen iyonu açığa çıkar: H 2 O - [O -2 ] = 2H +.

Çevrenin tepkisi ise alkalin

Kural. Her biri serbest bırakılan oksijen parçacığı bir su molekülü ile reaksiyona girerek iki hidroksit iyonu oluşturur: [O -2 ] + H 2 O = 2OH - .

Her biri eksik oksijen parçacığı bir su molekülü oluşturmak üzere iki hidroksit iyonundan alınır: 2OH - - [O -2 ] = H2O.

Çevrenin tepkisi ise doğal

Kural. Her biri serbest bırakılan oksijen parçacığı bir su molekülü ile etkileşime girerek iki hidroksit iyonu oluşturur: [O -2 ] + H 2 O = 2OH - .

Her biri eksik oksijen parçacığı iki hidrojen iyonu oluşturmak için bir su molekülünden alınır: H 2 O - [O -2 ] = 2H +.

İyon elektronik yöntemini kullanarak ORR katsayılarının seçimi birkaç aşamada gerçekleştirilir:

1) reaksiyon şemasını (ortamın reaksiyonu asidiktir) moleküler formda yazın,
Örneğin:

KMnO4 + Na2S03 + H2S04 = MnS04 + Na2S04 + K2S04 + H20;

2) reaksiyon şemasını iyonik formda yazın ve oksidasyon durumunu değiştiren iyonları ve molekülleri tanımlayın:

K + + MnO 4 - + 2Na + + SO 3 2- + 2H + + SO 4 2- = Min 2++ SO 4 2- + 2Na + + SO 4 2- +

2K + + S04 2- + H20;

3) izole edilmiş iyonları içeren iyon-elektronik denklemleri oluşturur
ve moleküller, buna göre oksijen atomlarının sayısı kullanılarak eşitlenir
su molekülleri veya hidrojen iyonları.

Bu reaksiyon için:

Oksijen atomlarının eksikliği asidik bir ortamda bir su molekülünden alınmıştır:

S032- + H20 - 2e - = S042- + 2H +;

Aşırı oksijen atomları asidik bir ortamda hidrojen iyonları ile bağlanır
su molekülleri:

MnO4 - + 8H + + 5e - = Mn2+ + 4H20;

4) ortaya çıkan denklemleri elektron dengesi için en küçük faktörlerle çarpın:

S03 2- + H 2 O - 2e - = SO 4 2- + 2H + | 5 MnO 4 - + 8H + + 5e - = Mn 2+ +4H 2 O | 2

5SO 3 2- + 5H 2 O – l0e - = 5SO 4 2- + 10H + 2MnO 4 - + 16H + + 10e - = 2Mn2+ +8H20;

5) ortaya çıkan elektron-iyon denklemlerini özetleyin:

5S032- + 5H20 - 10e - + 2MnO4 - + 16H + + 10e - = 5S042- + 10H + + 2Mn2+ + 8H20;

6) benzer terimleri azaltın ve iyon-moleküler denklemi elde edin
Genel değerlendirme:

5S032- + 2Mn04- + 6H + = 5S042- + 2Mn2+ + 3H20;

7) elde edilen iyonik-moleküler denklemi kullanarak reaksiyon için bir moleküler denklem oluşturun:

2KMnO4 + 5Na2S03 + 3H2S04 = 2MnS04 + 5Na2S04 + K2S04 + 3H2O.

Redoks reaksiyonları üç türe ayrılır:

1) Moleküller arası - Bunlar oksitleyici maddenin ve indirgeyici maddenin farklı maddelerde olduğu reaksiyonlardır:

2H 2 8 +6 O 4 (kons.) + Cu 0 = Cu +2 SO 4 + S +4 O 2 + 2H 2 O.

2) Molekül içi - bunlar oksitleyici madde ve indirgeyici maddenin aynı molekülde (farklı elementlerin atomları) olduğu reaksiyonlardır:

2KS1 +5 O 3 -2 = 2KSl -1 + 3O 2 °

3) Orantısızlık (oto-oksidasyon-kendi kendini iyileştirme reaksiyonları)
- Bunlar oksitleyici ve indirgeyici atomların birleştiği reaksiyonlardır.