Periyodik tablodaki Va. Kimyasal elementlerin alfabetik listesi. Gruplardaki değerlik öğeleri

Talimatlar

Periyodik sistem, çok sayıda daire içeren çok katlı bir “evdir”. Her “kiracı” ya da kendi dairesinde belirli bir sayı altında, bu da kalıcıdır. Ayrıca elementin oksijen, bor veya nitrojen gibi bir “soyadı” veya adı vardır. Bu verilere ek olarak, her bir “daire”, kesin veya yuvarlatılmış değerlere sahip olabilen bağıl atom kütlesi gibi bilgileri içerir.

Her evde olduğu gibi “girişler” yani gruplar vardır. Ayrıca gruplar halinde elemanlar solda ve sağda yer alır ve oluşur. Hangi tarafta daha fazla olduğuna bağlı olarak o tarafa ana taraf denir. Buna göre diğer alt grup ikincil olacaktır. Tabloda ayrıca "katlar" veya periyotlar da vardır. Ayrıca, periyotlar hem büyük (iki sıradan oluşur) hem de küçük (yalnızca bir satırdan oluşur) olabilir.

Tablo, her biri proton ve nötronlardan oluşan pozitif yüklü bir çekirdeğe ve onun etrafında dönen negatif yüklü elektronlara sahip olan bir elementin atomunun yapısını göstermektedir. Proton ve elektronların sayısı sayısal olarak aynıdır ve tabloda elementin seri numarasına göre belirlenir. Örneğin, kükürt kimyasal elementi #16'dır, bu nedenle 16 proton ve 16 elektrona sahip olacaktır.

Nötron sayısını belirlemek için (ayrıca çekirdekte bulunan nötr parçacıklar), atom numarasını elementin bağıl atom kütlesinden çıkarın. Örneğin demirin bağıl atom kütlesi 56 ve atom numarası 26'dır. Bu nedenle demir için 56 – 26 = 30 proton.

Elektronlar çekirdekten farklı mesafelerde bulunur ve elektron seviyeleri oluşturur. Elektronik (veya enerji) seviyelerinin sayısını belirlemek için elementin bulunduğu dönemin sayısına bakmanız gerekir. Örneğin alüminyum 3. periyotta olduğundan 3 seviyeye sahip olacaktır.

Grup numarasına göre (ancak yalnızca ana alt grup için) en yüksek değeri belirleyebilirsiniz. Örneğin, ana alt grubun birinci grubunun elemanları (lityum, sodyum, potasyum vb.) 1 değerlik değerine sahiptir. Buna göre, ikinci grubun elemanları (berilyum, magnezyum, kalsiyum vb.) 2.

Tabloyu elementlerin özelliklerini analiz etmek için de kullanabilirsiniz. Soldan sağa metalik özellikler zayıflar, metalik olmayan özellikler artar. Bu, periyot 2 örneğinde açıkça görülmektedir: alkali metal sodyum ile başlar, sonra alkalin toprak metal magnezyum, ardından amfoterik element alüminyum, ardından metal olmayan silikon, fosfor, kükürt ve periyot gaz halindeki maddelerle sona erer. - klor ve argon. Sonraki dönemde de benzer bir bağımlılık gözleniyor.

Yukarıdan aşağıya doğru bir desen de gözlenir - metalik özellikler artar ve metalik olmayan özellikler zayıflar. Yani örneğin sezyum, sodyuma göre çok daha aktiftir.

Periyodik tablo nasıl kullanılır? Deneyimsiz bir kişi için periyodik tabloyu okumak, bir cücenin elflerin kadim rünlerine bakmasıyla aynıdır. Ve periyodik tablo size dünya hakkında çok şey anlatabilir.

Sınavda size iyi hizmet vermesinin yanı sıra, çok sayıda kimyasal ve fiziksel problemin çözümünde de yeri doldurulamaz. Ama nasıl okunmalı? Neyse ki bugün herkes bu sanatı öğrenebilir. Bu yazımızda periyodik tabloyu nasıl anlayacağınızı anlatacağız.

Kimyasal elementlerin periyodik tablosu (Mendeleev tablosu), elementlerin çeşitli özelliklerinin atom çekirdeğinin yüküne bağımlılığını belirleyen kimyasal elementlerin bir sınıflandırmasıdır.

Tablonun yaratılış tarihi

Birisi öyle düşünüyorsa, Dmitry Ivanovich Mendeleev basit bir kimyager değildi. Kimyager, fizikçi, jeolog, metrolog, ekolojist, ekonomist, petrol işçisi, havacı, alet yapımcısı ve öğretmendi. Bilim adamı hayatı boyunca çeşitli bilgi alanlarında birçok temel araştırma yapmayı başardı. Örneğin, votkanın ideal gücünü - 40 derece - hesaplayanın Mendeleev olduğuna inanılıyor.

Mendeleev'in votka hakkında ne hissettiğini bilmiyoruz, ancak "Alkolün suyla birleşimi üzerine söylem" konulu tezinin votka ile hiçbir ilgisi olmadığını ve 70 dereceden itibaren alkol konsantrasyonlarını dikkate aldığından eminiz. Bilim adamının tüm erdemleriyle birlikte, doğanın temel yasalarından biri olan kimyasal elementlerin periyodik yasasının keşfi ona en geniş şöhreti getirdi.

Bir bilim adamının rüyasında periyodik tabloyu gördüğüne dair bir efsane vardır, bundan sonra yapması gereken tek şey ortaya çıkan fikri iyileştirmektir. Ama eğer her şey bu kadar basit olsaydı... Periyodik tablonun yaratılışının bu versiyonu görünüşe göre bir efsaneden başka bir şey değil. Masanın nasıl açıldığı sorulduğunda Dmitry Ivanovich'in kendisi cevapladı: " Belki yirmi yıldır bunu düşünüyordum ama sen şöyle düşünüyorsun: Orada oturuyordum ve aniden... her şey bitti.”

On dokuzuncu yüzyılın ortalarında, bilinen kimyasal elementleri (63 element biliniyordu) düzenleme girişimleri birkaç bilim adamı tarafından paralel olarak üstlenildi. Örneğin 1862'de Alexandre Emile Chancourtois elementleri bir sarmal boyunca yerleştirdi ve kimyasal özelliklerin döngüsel tekrarına dikkat çekti.

Kimyager ve müzisyen John Alexander Newlands, 1866'da periyodik tablonun kendi versiyonunu önerdi. İlginç bir gerçek şu ki, bilim adamı elementlerin düzeninde bir tür mistik müzik armonisi keşfetmeye çalıştı. Diğer girişimlerin yanı sıra Mendeleev'in başarı ile taçlandırılan girişimi de vardı.

1869 yılında ilk tablo diyagramı yayınlandı ve 1 Mart 1869, periyodik kanunun açıldığı gün olarak kabul ediliyor. Mendeleev'in keşfinin özü, artan atom kütlesine sahip elementlerin özelliklerinin monoton olarak değil periyodik olarak değişmesiydi.

Tablonun ilk versiyonu yalnızca 63 element içeriyordu ancak Mendeleev çok sayıda alışılmadık kararlar aldı. Bu nedenle tabloda henüz keşfedilmemiş elementlere yer bırakılması gerektiğini ve ayrıca bazı elementlerin atom kütlelerinin de değiştirileceğini tahmin etti. Mendeleev tarafından türetilen yasanın temel doğruluğu, bilim adamı tarafından varlığı tahmin edilen galyum, skandiyum ve germanyumun keşfinden çok kısa bir süre sonra doğrulandı.

Periyodik tablonun modern görünümü

Aşağıda tablonun kendisi bulunmaktadır

Günümüzde elementleri sıralamak için atom ağırlığı (atom kütlesi) yerine atom numarası (çekirdekteki proton sayısı) kavramı kullanılmaktadır. Tablo, artan atom numarasına (proton sayısı) göre soldan sağa doğru düzenlenmiş 120 element içerir.

Tablo sütunları sözde grupları temsil eder ve satırlar dönemleri temsil eder. Tabloda 18 grup ve 8 periyot bulunmaktadır.

1. Bir periyotta soldan sağa doğru gidildikçe elementlerin metalik özellikleri azalır, ters yönde ise artar.
2. Periyot boyunca soldan sağa doğru gidildikçe atomların boyutları azalır.
3. Grupta yukarıdan aşağıya doğru gidildikçe indirgeyici metal özellikleri artar.
4. Oksitleyici ve metalik olmayan özellikler, bir süre boyunca soldan sağa doğru ilerledikçe artar.

Tablodan bir element hakkında ne öğreniriz? Örneğin, tablodaki üçüncü element olan lityum'u ele alalım ve onu ayrıntılı olarak ele alalım.

Öncelikle element sembolünün kendisini ve onun altında adını görüyoruz. Sol üst köşede elementin atom numarası bulunur ve elementin tabloda düzenlendiği sıraya göre. Atom numarası, daha önce de belirtildiği gibi, çekirdekteki proton sayısına eşittir. Pozitif protonların sayısı genellikle bir atomdaki negatif elektronların sayısına eşittir (izotoplar hariç).

Atom kütlesi atom numarasının altında belirtilmiştir (tablonun bu versiyonunda). Atom kütlesini en yakın tam sayıya yuvarlarsak kütle numarası denilen şeyi elde ederiz. Kütle numarası ile atom numarası arasındaki fark çekirdekteki nötron sayısını verir. Böylece helyum çekirdeğindeki nötron sayısı iki, lityumda ise dörttür.

“Yeni Başlayanlar İçin Periyodik Tablo” kursumuz sona erdi. Sonuç olarak sizi tematik bir video izlemeye davet ediyoruz ve Mendeleev'in periyodik tablosunun nasıl kullanılacağı sorusunun sizin için daha net hale geldiğini umuyoruz. Yeni bir konuyu tek başına değil, deneyimli bir mentorun yardımıyla çalışmanın her zaman daha etkili olduğunu hatırlatırız. Bu nedenle bilgi ve tecrübesini sizlerle memnuniyetle paylaşacak olan öğrenci servisini asla unutmamalısınız.

Periyodik sistem, kimyasal elementlerin periyodik yasasının grafik (tablo) bir ifadesi olan, doğal sınıflandırmaları olan düzenli bir kimyasal elementler kümesidir. Birçok yönden modern yapıya benzeyen yapısı, 1869-1871'de D. I. Mendeleev tarafından periyodik yasaya dayanarak geliştirildi.

Periyodik sistemin prototipi, 1 Mart 1869'da D. I. Mendeleev tarafından derlenen "Atom ağırlığına ve kimyasal benzerliğine dayalı bir element sistemi deneyimi" idi. İki buçuk yıl boyunca bilim adamı, sistemi sürekli olarak geliştirdi. “Bir Sistem Deneyimi”, elementlerin grup, dizi ve periyotları fikrini ortaya attı. Sonuç olarak periyodik tablonun yapısı büyük ölçüde modern hatlara kavuştu.

Bir elementin sistemdeki yerinin grup ve periyot sayılarına göre belirlenmesi kavramı, onun evrimi açısından önem kazanmıştır. Bu kavrama dayanarak Mendeleev, bazı elementlerin atom kütlelerini değiştirmenin gerekli olduğu sonucuna vardı: uranyum, indiyum, seryum ve uyduları. Bu periyodik tablonun ilk pratik uygulamasıydı. Mendeleev ayrıca ilk kez bilinmeyen bazı elementlerin varlığını ve özelliklerini de öngördü. Bilim adamı, eka-alüminyum (galyumun geleceği), eka-bor (skandiyum) ve eka-silikonun (germanyum) en önemli özelliklerini ayrıntılı olarak anlattı. Ek olarak, manganez (gelecekteki teknesyum ve renyum), tellür (polonyum), iyot (astatin), sezyum (Fransa), baryum (radyum), tantal (protaktinyum) analoglarının varlığını da öngördü. Bilim adamının bu elementlerle ilgili tahminleri genel nitelikteydi çünkü bu elementler periyodik tablonun az çalışılan alanlarında bulunuyordu.

Periyodik sistemin ilk versiyonları büyük ölçüde yalnızca ampirik bir genellemeyi temsil ediyordu. Sonuçta periyodik yasanın fiziksel anlamı belirsizdi; atom kütlelerindeki artışa bağlı olarak elementlerin özelliklerinde meydana gelen periyodik değişimin nedenlerine ilişkin bir açıklama yoktu. Bu bağlamda birçok sorun çözümsüz kaldı. Periyodik tablonun sınırları var mı? Mevcut elemanların tam sayısını belirlemek mümkün mü? Altıncı periyodun yapısı belirsizliğini korudu; nadir toprak elementlerinin tam miktarı neydi? Hidrojen ve lityum arasındaki elementlerin hala var olup olmadığı, ilk dönemin yapısının nasıl olduğu bilinmiyordu. Bu nedenle, periyodik yasanın fiziksel olarak doğrulanmasına ve periyodik sistem teorisinin gelişmesine kadar birçok kez ciddi zorluklar ortaya çıktı. 1894-1898'deki keşif beklenmedik bir şeydi. Periyodik tabloda yeri yokmuş gibi görünen beş inert gaz. Periyodik tablonun yapısına bağımsız bir sıfır grubunun dahil edilmesi fikri sayesinde bu zorluk ortadan kalktı. 19. ve 20. yüzyılların başında radyoelementlerin kitlesel keşfi. (1910'a gelindiğinde sayıları 40 civarındaydı) onları periyodik tabloya yerleştirme ihtiyacı ile mevcut yapısı arasında keskin bir çelişkiye yol açtı. Altıncı ve yedinci periyotta sadece 7 kontenjan boştu. Bu sorun, kaydırma kurallarının oluşturulması ve izotopların keşfedilmesiyle çözüldü.

Periyodik yasanın fiziksel anlamının ve periyodik sistemin yapısının açıklanamamasının temel nedenlerinden biri atomun nasıl bir yapıya sahip olduğunun bilinmemesiydi (bkz. Atom). Periyodik tablonun gelişimindeki en önemli kilometre taşı E. Rutherford (1911) tarafından atom modelinin oluşturulmasıydı. Hollandalı bilim adamı A. Van den Broek (1913), buna dayanarak, periyodik tablodaki bir elementin seri numarasının, atomunun çekirdeğinin (Z) yüküne sayısal olarak eşit olduğunu öne sürdü. Bu, İngiliz bilim adamı G. Moseley (1913) tarafından deneysel olarak doğrulandı. Periyodik yasa fiziksel bir gerekçe aldı: elementlerin özelliklerindeki değişikliklerin periyodikliği, atom kütlesine değil, elementin atomunun çekirdeğinin Z yüküne bağlı olarak dikkate alınmaya başlandı (bkz. Kimyasal elementlerin periyodik yasası).

Sonuç olarak periyodik tablonun yapısı önemli ölçüde güçlendirildi. Sistemin alt limiti belirlendi. Bu hidrojendir - minimum Z = 1 olan element. Hidrojen ve uranyum arasındaki elementlerin sayısını doğru bir şekilde tahmin etmek mümkün hale geldi. Periyodik tablodaki Z = 43, 61, 72, 75, 85, 87 ile bilinmeyen elementlere karşılık gelen "boşluklar" belirlendi. Ancak nadir toprak elementlerinin tam sayısı ve en önemlisi bunların nedenleri hakkındaki sorular belirsizliğini korudu. Z'ye bağlı olarak elementlerin özelliklerindeki değişimlerin periyodikliği ortaya çıkmamıştır.

Periyodik sistemin yerleşik yapısına ve atom spektrumlarının incelenmesinin sonuçlarına dayanarak, Danimarkalı bilim adamı N. Bohr 1918-1921'de. atomlardaki elektronik kabukların ve alt kabukların yapım sırası hakkında fikirler geliştirdi. Bilim adamı, atomların dış kabuklarının benzer türdeki elektronik konfigürasyonlarının periyodik olarak tekrarlandığı sonucuna vardı. Böylece, kimyasal elementlerin özelliklerindeki değişimlerin periyodikliğinin, atomların elektronik kabukları ve alt kabuklarının yapısında periyodikliğin varlığıyla açıklandığı gösterilmiştir.

Periyodik tablo 100'den fazla elementi kapsar. Bunlardan tüm transuranyum elementleri (Z = 93-110) ve ayrıca Z = 43 (teknetyum), 61 (prometyum), 85 (astatin), 87 (fransa) elementleri yapay olarak elde edildi. Periyodik sistemin varlığının tüm tarihi boyunca, grafik gösteriminin çok sayıda (>500) çeşidi önerilmiştir; bunlar esas olarak tablolar biçiminde, aynı zamanda çeşitli geometrik şekiller (uzaysal ve düzlemsel) biçiminde de ), analitik eğriler (spiraller vb.), vb. En yaygın olanları kısa, yarı uzun, uzun ve merdiven tablo biçimleridir. Şu anda kısa form tercih ediliyor.

Periyodik tabloyu oluşturmanın temel ilkesi, gruplara ve periyotlara bölünmesidir. Mendeleev'in element dizisi kavramı, fiziksel anlamdan yoksun olduğu için günümüzde kullanılmamaktadır. Gruplar sırasıyla ana (a) ve ikincil (b) alt gruplara ayrılır. Her alt grup elementler içerir - kimyasal analoglar. Çoğu gruptaki a- ve b-alt gruplarının elemanları da birbirleriyle belirli bir benzerlik gösterir, özellikle daha yüksek oksidasyon durumlarında, kural olarak grup numarasına eşittir. Periyot, alkali metalle başlayan ve inert bir gazla biten elementlerin toplamıdır (ilk periyot özel bir durumdur). Her dönem kesin olarak tanımlanmış sayıda öğe içerir. Periyodik tablo sekiz grup ve yedi periyottan oluşur ve yedinci periyot henüz tamamlanmamıştır.

tuhaflık Birinci en önemli özelliği serbest formda yalnızca 2 gazlı element içermesidir: hidrojen ve helyum. Hidrojenin sistemdeki yeri belirsizdir. Alkali metaller ve halojenler için ortak özellikler gösterdiğinden, ya 1a- ya da Vlla-alt grubuna ya da aynı anda her ikisine de yerleştirilir ve alt gruplardan birinde sembol parantez içine alınır. Helyum, VIIIa alt grubunun ilk temsilcisidir. Uzun bir süre helyum ve tüm inert gazlar bağımsız bir sıfır grubuna ayrıldı. Bu pozisyon, kripton, ksenon ve radon kimyasal bileşiklerinin sentezinden sonra revizyon gerektirdi. Sonuç olarak, eski Grup VIII'in soy gazları ve elementleri (demir, kobalt, nikel ve platin metalleri) tek bir grupta birleştirildi.

Saniye periyodun 8 elementi vardır. Tek oksidasyon durumu +1 olan alkali metal lityum ile başlar. Sonra berilyum geliyor (metal, oksidasyon durumu +2). Bor zaten zayıf bir şekilde ifade edilen bir metalik karakter sergiler ve metal değildir (oksidasyon durumu +3). Borun yanında karbon, hem +4 hem de -4 oksidasyon durumlarını sergileyen tipik bir ametaldir. Azot, oksijen, flor ve neon metal değildir; nitrojen, grup numarasına karşılık gelen +5'lik en yüksek oksidasyon durumuna sahiptir. Oksijen ve flor en aktif ametaller arasındadır. İnert gaz neonu periyodu bitirir.

Üçüncü periyotta (sodyum - argon) da 8 element bulunur. Özelliklerindeki değişimin doğası büyük ölçüde ikinci periyodun elemanlarında gözlemlenene benzer. Ancak burada da bir özgüllük var. Bu nedenle magnezyum, berilyumdan farklı olarak boronla karşılaştırıldığında alüminyum gibi daha metaliktir. Silikon, fosfor, kükürt, klor, argon, hepsi tipik metal olmayan maddelerdir. Ve argon hariç hepsi grup numarasına eşit daha yüksek oksidasyon durumları sergiliyor.

Görüldüğü gibi her iki dönemde de Z arttıkça elementlerin metalik özelliklerinde belirgin bir zayıflama ve metalik olmayan özelliklerinde ise güçlenme meydana gelir. D.I. Mendeleev, ikinci ve üçüncü dönemlerin unsurlarını (kendi deyimiyle küçük) tipik olarak nitelendirdi. Küçük dönemlerin unsurları doğada en yaygın olanlar arasındadır. Karbon, nitrojen ve oksijen (hidrojenle birlikte) organojenlerdir, yani. organik maddenin ana elementleri.

Birinci - üçüncü periyotların tüm unsurları a-alt gruplara yerleştirilir.

Dördüncü periyodu (potasyum - kripton) 18 element içerir. Mendeleev'e göre bu ilk büyük dönemdir. Alkali metal potasyum ve alkalin toprak metal kalsiyumdan sonra, 10 sözde geçiş metalinden (skandiyum - çinko) oluşan bir dizi element gelir. Hepsi b-alt gruplarına dahildir. Demir, kobalt ve nikel dışında çoğu geçiş metali, grup numarasına eşit daha yüksek oksidasyon durumları sergiler. Galyumdan kriptona kadar elementler a-alt gruplarına aittir. Kripton için bir takım kimyasal bileşikler bilinmektedir.

Beşinci Dönem (rubidyum - ksenon) yapı olarak dördüncüye benzer. Ayrıca 10 geçiş metalinden (itriyum - kadmiyum) oluşan bir ek içerir. Bu dönemin unsurlarının kendine has özellikleri bulunmaktadır. Rutenyum - rodyum - paladyum üçlüsünde, rutenyum için +8 oksidasyon durumu sergileyen bileşikler bilinmektedir. a-alt gruplarının tüm elemanları, grup numarasına eşit daha yüksek oksidasyon durumları sergiler. Dördüncü ve beşinci periyotların elementlerinin Z arttıkça özelliklerinde meydana gelen değişikliklerin özellikleri, ikinci ve üçüncü periyotlara göre daha karmaşıktır.

Altıncı periyodu (sezyum – radon) 32 element içerir. Bu dönem, 10 geçiş metaline (lantan, hafniyum - cıva) ek olarak, seryumdan lutesyuma kadar 14 lantanitten oluşan bir set de içerir. Seryumdan lutesyuma kadar olan elementler kimyasal olarak çok benzerdir ve bu nedenle uzun zamandır nadir toprak elementleri ailesine dahil edilmişlerdir. Periyodik tablonun kısa formunda lantan hücresinde bir dizi lantanit yer alır ve bu serinin kod çözümü tablonun alt kısmında verilmiştir (bkz. Lantanitler).

Altıncı dönemin unsurlarının özelliği nedir? Osmiyum - iridyum - platin üçlüsünde, osmiyum için +8'in oksidasyon durumu bilinmektedir. Astatin oldukça belirgin bir metalik karaktere sahiptir. Radon, tüm soy gazlar arasında en yüksek reaktiviteye sahiptir. Ne yazık ki, oldukça radyoaktif olması nedeniyle kimyası çok az araştırılmıştır (bkz. Radyoaktif elementler).

Yedinci Dönem Fransa'dan başlıyor. Altıncı gibi, o da 32 element içermelidir, ancak bunlardan 24'ü hala bilinmektedir, Fransiyum ve radyum sırasıyla Ia ve IIa alt gruplarının elementleridir, aktinyum ise IIIb alt grubuna aittir. Daha sonra toryumdan lavrensiyuma kadar elementleri içeren ve lantanitlere benzer şekilde yerleştirilen aktinit ailesi geliyor. Bu element dizisinin kodunun çözülmesi de tablonun alt kısmında verilmiştir.

Şimdi kimyasal elementlerin özelliklerinin nasıl değiştiğini görelim. alt gruplar periyodik sistem. Bu değişimin ana modeli Z arttıkça elementlerin metalik karakterinin güçlenmesidir. Bu model özellikle IIIa-VIIa alt gruplarında açıkça ortaya çıkar. Ia-IIIa alt gruplarının metalleri için kimyasal aktivitede bir artış gözlenir. IVa-VIIa alt gruplarındaki elementler için Z arttıkça elementlerin kimyasal aktivitesinde bir zayıflama gözlenir. B-alt grubu elemanları için kimyasal aktivitedeki değişimin doğası daha karmaşıktır.

Periyodik sistemin teorisi 20'li yıllarda N. Bohr ve diğer bilim adamları tarafından geliştirildi. XX yüzyıl ve atomların elektronik konfigürasyonlarının oluşumuna yönelik gerçek bir şemaya dayanmaktadır (bkz. Atom). Bu teoriye göre Z arttıkça periyodik tablonun periyotlarında yer alan elementlerin atomlarındaki elektron kabuklarının ve alt kabuklarının doldurulması aşağıdaki sırayla gerçekleşir:

Periyodik sistem teorisine dayanarak, bir periyodun şu tanımını verebiliriz: periyot, periyot numarasına eşit n değerine sahip bir element ile başlayan ve l = 0 (s-elementler) ile biten bir elementler kümesidir. aynı değerde n ve l = 1 olan bir elemanla (p-elemanları elemanları) (bkz. Atom). Bunun istisnası, yalnızca 1'lerin elemanlarını içeren ilk dönemdir. Periyodik sistem teorisine göre periyotlardaki elementlerin sayıları şöyledir: 2, 8, 8, 18, 18, 32...

Tabloda, her türden elementlerin sembolleri (s-, p-, d- ve f-elementleri) belirli bir renk arka planında gösterilmektedir: s-elementleri - kırmızı üzerinde, p-elementleri - turuncu üzerinde, d-elementleri - mavi renkte, f elemanları - yeşil renkte. Her hücre, elementlerin atom numaralarını ve atom kütlelerinin yanı sıra dış elektron kabuklarının elektronik konfigürasyonlarını gösterir.

Periyodik sistem teorisinden, a-alt gruplarının, periyot numarasına eşit n'ye ve l = 0 ve 1'e sahip elemanları içerdiği anlaşılmaktadır. b-alt grupları, daha önce tamamlanmış kabukları olan atomlardaki elemanları içermektedir. eksik oluşur. Bu nedenle birinci, ikinci ve üçüncü periyotlar b-alt gruplarının unsurlarını içermez.

Periyodik element tablosunun yapısı, kimyasal elementlerin atomlarının yapısıyla yakından ilgilidir. Z arttıkça dış elektron kabuklarının benzer konfigürasyonları periyodik olarak tekrarlanır. Yani elementlerin kimyasal davranışlarının temel özelliklerini belirlerler. Bu özellikler, a-alt gruplarının elemanları (s- ve p-elementleri), b-alt gruplarının elemanları (geçiş d-elementleri) ve f-ailelerinin elemanları - lantanitler ve aktinidler için kendilerini farklı şekilde gösterir. Özel bir durum, ilk periyodun elementleri olan hidrojen ve helyum ile temsil edilir. Hidrojen yüksek kimyasal aktiviteye sahiptir çünkü içindeki tek 1 elektronu kolaylıkla uzaklaştırılabilir. Aynı zamanda helyumun (1s 2) konfigürasyonu çok kararlıdır ve bu onun kimyasal hareketsizliğini belirler.

a-alt gruplarının elemanları için, atomların dış elektron kabukları doludur (n, periyot numarasına eşittir), dolayısıyla bu elemanların özellikleri, Z arttıkça belirgin şekilde değişir. Böylece, ikinci periyotta lityum (2s konfigürasyonu). ) tek değerlik elektronunu kolaylıkla kaybeden aktif bir metaldir; Berilyum (2s 2) de bir metaldir, ancak dış elektronlarının çekirdeğe daha sıkı bağlanması nedeniyle daha az aktiftir. Ayrıca borun (2s 2 p) zayıf bir metalik karakteri vardır ve 2p alt kabuğunun oluşturulduğu ikinci periyodun sonraki tüm elemanları zaten metal değildir. Bir inert gaz olan neon'un (2s 2 p 6) dış elektron kabuğunun sekiz elektronlu konfigürasyonu çok güçlüdür.

İkinci periyodun elementlerinin kimyasal özellikleri, atomlarının en yakın inert gazın elektronik konfigürasyonunu (lityumdan karbona elementler için helyum konfigürasyonu veya karbondan florine kadar elementler için neon konfigürasyonu) elde etme arzusuyla açıklanır. Bu nedenle, örneğin oksijen, grup numarasına eşit daha yüksek bir oksidasyon durumu sergileyemez: ek elektronlar alarak neon konfigürasyonuna ulaşması daha kolaydır. Özelliklerdeki değişikliklerin aynı doğası, üçüncü periyodun elemanlarında ve sonraki tüm dönemlerin s ve p elemanlarında kendini gösterir. Aynı zamanda, Z arttıkça a-alt gruplarında dış elektronlar ile çekirdek arasındaki bağın gücünün zayıflaması, karşılık gelen elemanların özelliklerinde kendini gösterir. Dolayısıyla, Z arttıkça s-elementleri için kimyasal aktivitede gözle görülür bir artış olur ve p-elementleri için metalik özelliklerde bir artış olur.

Geçiş d elementlerinin atomlarında, daha önce tamamlanmamış kabuklar, periyod numarasından bir eksik olan ana kuantum sayısı n'nin değeri ile tamamlanır. Birkaç istisna dışında, geçiş elementlerinin atomlarının dış elektron kabuklarının konfigürasyonu ns 2'dir. Bu nedenle tüm d elementleri metaldir ve bu nedenle Z arttıkça d elementlerinin özelliklerinde meydana gelen değişiklikler s ve p elementlerinde gözlemlenenler kadar keskin değildir. Daha yüksek oksidasyon durumlarında d-elementleri, periyodik tablodaki karşılık gelen grupların p-elementleriyle belirli bir benzerlik gösterir.

Üçlülerin (VIIIb-alt grup) elemanlarının özelliklerinin özellikleri, b-alt kabuklarının tamamlanmaya yakın olmasıyla açıklanmaktadır. Bu nedenle demir, kobalt, nikel ve platin metalleri kural olarak daha yüksek oksidasyon durumlarında bileşikler üretme eğiliminde değildir. Tek istisna RuO4 ve OsO4 oksitlerini veren rutenyum ve osmiyumdur. Ib ve IIb alt gruplarının elemanları için d-alt kabuğu aslında tamamlandı. Bu nedenle grup numarasına eşit oksidasyon durumları sergilerler.

Lantanit ve aktinit atomlarında (hepsi metaldir), daha önce tamamlanmamış elektron kabukları, ana kuantum sayısı n'nin periyod numarasından iki birim daha az olmasıyla tamamlanır. Bu elementlerin atomlarında, dış elektron kabuğunun (ns 2) konfigürasyonu değişmeden kalır ve üçüncü dış N-kabuğu 4f-elektronlarla doldurulur. Lantanitlerin bu kadar benzer olmasının nedeni budur.

Aktinitler için durum daha karmaşıktır. Z = 90-95 olan elementlerin atomlarında 6d ve 5f elektronları kimyasal etkileşimlerde yer alabilir. Bu nedenle aktinitlerin çok daha fazla oksidasyon durumu vardır. Örneğin neptunyum, plütonyum ve amerikyum için bu elementlerin yedi değerlikli durumda göründüğü bileşikler bilinmektedir. Yalnızca küryum (Z = 96) ile başlayan elementler için üç değerlikli durum kararlı hale gelir, ancak bunun da kendine has özellikleri vardır. Bu nedenle, aktinitlerin özellikleri lantanitlerin özelliklerinden önemli ölçüde farklıdır ve bu nedenle iki ailenin benzer olduğu düşünülemez.

Aktinit ailesi Z = 103 (lawrensiyum) elementiyle biter. Kurchatovyum (Z = 104) ve nilsboryumun (Z = 105) kimyasal özelliklerinin değerlendirilmesi, bu elementlerin sırasıyla hafniyum ve tantalın analogları olması gerektiğini göstermektedir. Bu nedenle bilim adamları, atomlardaki aktinit ailesinden sonra 6d alt kabuğunun sistematik dolmasının başladığına inanıyorlar. Z = 106-110 olan elementlerin kimyasal yapısı deneysel olarak değerlendirilmemiştir.

Periyodik tablonun kapsadığı elementlerin nihai sayısı bilinmemektedir. Üst sınırı sorunu belki de periyodik tablonun ana gizemidir. Doğada keşfedilen en ağır element plütonyumdur (Z=94). Yapay nükleer füzyonun sınırına ulaşıldı - atom numarası 110 olan bir element. Soru hala açık: Büyük atom numaralı elementleri, hangilerini ve kaç tane elde etmek mümkün olacak mı? Bu henüz kesin olarak cevaplanamıyor.

Bilim insanları, elektronik bilgisayarlarda gerçekleştirilen karmaşık hesaplamaları kullanarak atomların yapısını belirlemeye ve "süper elementlerin" en önemli özelliklerini büyük seri numaralarına (Z = 172 ve hatta Z = 184) kadar değerlendirmeye çalıştı. Elde edilen sonuçlar oldukça beklenmedikti. Örneğin Z = 121 olan bir elementin atomunda 8p'lik bir elektronun ortaya çıkması beklenir; bu, Z = 119 ve 120 atomlarında 8s alt kabuğunun oluşumunun tamamlanmasından sonradır. Ancak p-elektronlarının s-elektronlarından sonra ortaya çıkışı yalnızca ikinci ve üçüncü periyotlardaki elementlerin atomlarında görülür. Hesaplamalar ayrıca, varsayımsal sekizinci periyodun elemanlarında, elektron kabuklarının ve atomların alt kabuklarının doldurulmasının çok karmaşık ve benzersiz bir sırayla meydana geldiğini göstermektedir. Bu nedenle karşılık gelen elemanların özelliklerinin değerlendirilmesi çok zor bir problemdir. Görünüşe göre sekizinci periyot 50 element içermeli (Z = 119–168), ancak hesaplamalara göre Z = 164, yani 4 seri numarası daha erken olan elementte bitmeli. Ve "egzotik" dokuzuncu dönemin 8 elementten oluşması gerektiği ortaya çıktı. İşte onun “elektronik” girişi: 9s 2 8p 4 9p 2. Yani ikinci ve üçüncü periyotlarda olduğu gibi sadece 8 element içerecektir.

Bilgisayar kullanılarak yapılan hesaplamaların ne kadar doğru olacağını söylemek zordur. Bununla birlikte, eğer onaylanırlarsa, periyodik element tablosunun ve yapısının altında yatan kalıpları ciddi şekilde yeniden gözden geçirmek gerekecektir.

Periyodik tablo, doğa bilimlerinin çeşitli alanlarının gelişiminde büyük bir rol oynamıştır ve oynamaya devam etmektedir. Atom-moleküler bilimin en önemli başarısıydı, modern “kimyasal element” kavramının ortaya çıkmasına ve basit maddeler ve bileşiklerle ilgili kavramların açıklığa kavuşturulmasına katkıda bulundu.

Periyodik sistemin ortaya çıkardığı düzenlilikler, atomun yapısı teorisinin gelişmesinde, izotopların keşfedilmesinde ve nükleer periyodiklik ile ilgili fikirlerin ortaya çıkmasında önemli bir etkiye sahipti. Periyodik sistem, kimyada tahmin probleminin kesinlikle bilimsel bir formülasyonu ile ilişkilidir. Bu, bilinmeyen elementlerin varlığı ve özelliklerinin ve halihazırda keşfedilen elementlerin kimyasal davranışının yeni özelliklerinin tahmin edilmesinde ortaya çıktı. Günümüzde periyodik sistem, öncelikle inorganik olmak üzere kimyanın temelini temsil etmekte olup, önceden belirlenmiş özelliklere sahip maddelerin kimyasal sentezi sorununun çözülmesine, yeni yarı iletken malzemelerin geliştirilmesine, çeşitli kimyasal işlemler için özel katalizörlerin seçimine vb. Önemli ölçüde yardımcı olmaktadır. Ve son olarak Periyodik sistem kimya öğretiminin temelidir.

Nükleon eklemenin dört yolu
Nükleon ekleme mekanizmaları S, P, D ve F olmak üzere dört türe ayrılabilir. Bu ekleme türleri, D.I. tarafından sunulan tablonun versiyonundaki renk arka planıyla yansıtılmaktadır. Mendeleev.
İlk ekleme türü, nükleonların çekirdeğe dikey eksen boyunca eklendiği S şemasıdır. Bu tipteki bağlı nükleonların nükleer uzayda gösterimi artık S elektronları olarak tanımlanmaktadır, ancak bu bölgede S elektronu yoktur, yalnızca moleküler etkileşimi sağlayan uzay yükünün küresel bölgeleri vardır.
İkinci tip ekleme, nükleonların çekirdeğe yatay düzlemde eklendiği P şemasıdır. Bu nükleonların nükleerler arası uzayda haritalanması P elektronları olarak tanımlanır, ancak bunlar da sadece nükleerler arası uzayda çekirdek tarafından üretilen uzay yükü bölgeleridir.
Üçüncü ekleme türü, nükleonların nötronlara yatay düzlemde eklendiği D şemasıdır ve son olarak dördüncü ekleme türü, nükleonların nötronlara dikey eksen boyunca eklendiği F şemasıdır. Her bağlanma türü, bu tür bağlantının karakteristik atom özelliklerini verir, bu nedenle tablo D.I.'nin periyotlarının bileşiminde. Mendeleev uzun zamandır S, P, D ve F bağlarının türlerine göre alt gruplar belirlemiştir.
Sonraki her nükleonun eklenmesi, önceki veya sonraki elementin bir izotopunu ürettiğinden, nükleonların S, P, D ve F bağlarının tipine göre tam düzeni yalnızca Bilinen İzotoplar (nüklidler) Tablosu kullanılarak gösterilebilir. (Wikipedia'dan) kullandığımız bir sürümü.
Bu tabloyu periyotlara ayırdık (doldurma periyotları için Tablolara bakınız) ve her periyotta her nükleonun hangi şemaya göre eklendiğini belirttik. Mikrokuantum teorisine göre, her nükleon çekirdeğe yalnızca kesin olarak tanımlanmış bir yerde katılabildiğinden, her periyotta nükleon ilavesinin sayısı ve kalıpları farklıdır, ancak D.I. tablosunun tüm periyotlarında. Mendeleev'in nükleon ekleme yasaları istisnasız tüm nükleonlar için TEK ŞEKİLDE yerine getirilir.
Gördüğünüz gibi, II ve III dönemlerinde, nükleonların eklenmesi yalnızca S ve P şemalarına göre, IV ve V dönemlerinde - S, P ve D şemalarına göre ve VI ve VII dönemlerinde - S'ye göre gerçekleşir. P, D ve F şemaları. Nükleon ekleme yasalarının o kadar kesin olarak yerine getirildiği ortaya çıktı ki, D.I. tablosunda yer alan VII. dönemin son elemanlarının çekirdeğinin bileşimini hesaplamak bizim için zor olmadı. Mendeleev'in sayıları 113, 114, 115, 116 ve 118'dir.
Hesaplamalarımıza göre Rs (“Rusya”dan “Rusya”) adını verdiğimiz VII. dönemin son elementi 314 nükleondan oluşmakta ve 314, 315, 316, 317 ve 318 izotoplarına sahiptir. Ondan önceki element Nr'dir. (“Novorossiya”dan “Novorossiy”) 313 nükleondan oluşur. Hesaplamalarımızı onaylayabilecek veya çürütebilecek herkese çok minnettar olacağız.
Dürüst olmak gerekirse, biz de Evrensel Yapıcının ne kadar doğru çalıştığına hayret ediyoruz; bu, sonraki her nükleonun yalnızca tek doğru yerine bağlanmasını sağlar ve eğer nükleon yanlış yerleştirilirse, Yapıcı atomun parçalanmasını sağlar ve bir araya getirir. yedek parçalarından yeni atom. Filmlerimizde Evrensel Tasarımcı'nın çalışmasının yalnızca ana yasalarını gösterdik, ancak çalışmalarında o kadar çok nüans var ki, bunları anlamak birçok nesil bilim insanının çabasını gerektirecek.
Ancak insanlığın, eğer teknolojik ilerlemeyle ilgileniyorsa, Evrensel Tasarımcının çalışma yasalarını anlaması gerekir, çünkü Evrensel Tasarımcının çalışma prensiplerine ilişkin bilgi, insan faaliyetinin tüm alanlarında - yaratılışından itibaren tamamen yeni umutlar açar. Canlı organizmaların bir araya getirilmesi için benzersiz yapısal malzemeler.

Kimyasal elementler tablosunun ikinci periyodunun doldurulması

Kimyasal elementler tablosunun üçüncü periyodunun doldurulması

Kimyasal elementler tablosunun dördüncü periyodunun doldurulması

Kimyasal elementler tablosunun beşinci periyodunun doldurulması

Kimyasal elementler tablosunun altıncı periyodunun doldurulması

Kimyasal elementler tablosunun yedinci periyodunun doldurulması

Hepsi nasıl başladı?

19. ve 20. yüzyılın başlarında pek çok ünlü kimyager, birçok kimyasal elementin fiziksel ve kimyasal özelliklerinin birbirine çok benzer olduğunu uzun zamandır fark etmişti. Örneğin Potasyum, Lityum ve Sodyum, suyla reaksiyona girdiğinde bu metallerin aktif hidroksitlerini oluşturan aktif metallerdir; Klor, Flor, Brom, hidrojenle olan bileşiklerinde I'e eşit aynı değerde göstermiştir ve bu bileşiklerin tümü kuvvetli asitlerdir. Bu benzerlikten, bilinen tüm kimyasal elementlerin gruplar halinde birleştirilebileceği ve böylece her grubun elementlerinin belirli bir dizi fiziksel ve kimyasal özelliğe sahip olduğu sonucu uzun süredir öne sürülüyordu. Bununla birlikte, bu tür gruplar, çeşitli bilim adamları tarafından sıklıkla yanlış bir şekilde farklı elementlerden oluşturuldu ve uzun bir süre boyunca çoğu, elementlerin temel özelliklerinden biri olan atomik kütlelerini göz ardı etti. Farklı öğeler için farklı olduğu ve farklı olduğu için göz ardı edildi; bu, gruplar halinde birleştirme için bir parametre olarak kullanılamayacağı anlamına geliyor. Bunun tek istisnası Fransız kimyager Alexandre Emile Chancourtois'di; tüm unsurları üç boyutlu bir modelde bir sarmal boyunca düzenlemeye çalıştı, ancak çalışması bilim camiası tarafından tanınmadı ve modelin hantal ve uygunsuz olduğu ortaya çıktı.

Birçok bilim insanının aksine D.I. Mendeleev, elementlerin sınıflandırılmasında anahtar parametre olarak atom kütlesini (o zamanlar hala “Atom ağırlığı”) aldı. Kendi versiyonunda, Dmitry Ivanovich elementleri artan atom ağırlıklarına göre sıraladı ve burada belirli element aralıklarında özelliklerinin periyodik olarak tekrarlandığı bir model ortaya çıktı. Doğru, istisnalar yapılması gerekiyordu: bazı elementler değiştirildi ve atom kütlelerindeki artışa karşılık gelmiyordu (örneğin tellür ve iyot), ancak elementlerin özelliklerine karşılık geliyorlardı. Atom-moleküler bilimin daha da gelişmesi bu tür ilerlemeleri haklı çıkardı ve bu düzenlemenin geçerliliğini gösterdi. Bununla ilgili daha fazla bilgiyi “Mendeleev'in keşfi nedir” makalesinde okuyabilirsiniz.

Gördüğümüz gibi bu versiyondaki elemanların düzeni, modern formunda gördüğümüzle hiç aynı değil. Birincisi, gruplar ve dönemler yer değiştirmiştir: gruplar yatay olarak, dönemler dikey olarak ve ikinci olarak, içinde bir şekilde çok fazla grup vardır - bugün kabul edilen on sekiz yerine on dokuz.

Bununla birlikte, sadece bir yıl sonra, 1870'de Mendeleev, tablonun bizim için zaten daha tanınabilir olan yeni bir versiyonunu oluşturdu: benzer öğeler dikey olarak düzenlenmiş, gruplar oluşturmuş ve 6 dönem yatay olarak yerleştirilmiştir. Özellikle dikkate değer olan şey, tablonun hem birinci hem de ikinci versiyonunda görülebilmesidir. seleflerinin sahip olmadığı önemli başarılar: Tabloda, Mendeleev'e göre henüz keşfedilmemiş unsurlara dikkatlice yer bırakıldı. İlgili boş pozisyonlar soru işareti ile belirtilmiştir ve yukarıdaki resimde görebilirsiniz. Daha sonra karşılık gelen elementler aslında keşfedildi: Galiyum, Germanyum, Skandiyum. Böylece, Dmitry Ivanovich yalnızca unsurları gruplara ve dönemlere göre sistematikleştirmekle kalmadı, aynı zamanda henüz bilinmeyen yeni unsurların keşfini de öngördü.

Daha sonra, o zamanın kimyasının birçok acil gizemini çözdükten sonra - yeni elementlerin keşfi, William Ramsay'ın katılımıyla birlikte bir grup soy gazın izolasyonu, Didymium'un hiç de bağımsız bir element olmadığı gerçeğinin ortaya konması, ancak diğer ikisinin bir karışımıdır - giderek daha fazla yeni ve yeni masa seçeneği, hatta bazen tablo şeklinde olmayan bir görünüme sahip. Ancak hepsini burada sunmayacağız, yalnızca büyük bilim adamının yaşamı boyunca oluşan son halini sunacağız.

Atom ağırlığından nükleer yüke geçiş.

Ne yazık ki, Dmitry Ivanovich atom yapısının gezegensel teorisini görecek kadar yaşamadı ve Rutherford'un deneylerinin zaferini görmedi, ancak keşifleriyle periyodik yasanın ve tüm periyodik sistemin gelişiminde yeni bir dönem başladı. Ernest Rutherford'un yaptığı deneylerden, element atomlarının pozitif yüklü bir atom çekirdeği ve çekirdeğin etrafında dönen negatif yüklü elektronlardan oluştuğunun ortaya çıktığını hatırlatmama izin verin. O dönemde bilinen tüm elementlerin atom çekirdeklerinin yükleri belirlendikten sonra periyodik tabloda çekirdeğin yüküne göre yer aldıkları ortaya çıktı. Ve periyodik yasa yeni bir anlam kazandı, şimdi kulağa şöyle gelmeye başladı:

“Kimyasal elementlerin özellikleri ve oluşturdukları basit madde ve bileşiklerin formları ve özellikleri periyodik olarak atom çekirdeklerinin yüklerinin büyüklüğüne bağlıdır”

Mendeleev'in neden bazı hafif elementleri daha ağır seleflerinin arkasına yerleştirdiği artık açıklığa kavuştu; asıl mesele, onların çekirdeklerinin yüklerine göre bu şekilde sıralanmış olmalarıdır. Örneğin tellür iyottan daha ağırdır ancak tabloda daha önce listelenmiştir çünkü atom çekirdeğinin yükü ve elektron sayısı 52 iken iyotun yükü 53'tür. Tabloya bakıp görebilirsiniz. kendin.

Atomun yapısının ve atom çekirdeğinin keşfinden sonra, periyodik tablo birkaç değişikliğe daha uğradı ve sonunda okuldan aşina olduğumuz periyodik tablonun kısa periyotlu versiyonuna ulaştı.

Bu tabloda zaten her şeye aşinayız: 7 dönem, 10 satır, ikincil ve ana alt gruplar. Ayrıca yeni elementlerin keşfedilip tablonun doldurulmasıyla birlikte Aktinyum ve Lantan gibi elementlerin ayrı sıralara yerleştirilmesi gerekmiş, hepsine sırasıyla Aktinitler ve Lantanitler adı verilmiştir. Sistemin bu versiyonu çok uzun bir süredir - dünya bilim camiasında neredeyse 80'lerin sonlarına, 90'ların başlarına ve ülkemizde daha da uzun bir süre - bu yüzyılın 10'lu yıllarına kadar mevcuttu.

Periyodik tablonun modern versiyonu.

Ancak çoğumuzun okulda yaşadığı seçenek oldukça kafa karıştırıcı çıkıyor ve kafa karışıklığı alt grupların ana ve ikincil olarak bölünmesiyle ifade ediliyor ve elementlerin özelliklerini gösterme mantığını hatırlamak oldukça zorlaşıyor. Elbette buna rağmen, birçok kişi onu kullanmayı öğrendi, kimya bilimleri doktoru oldu, ancak modern zamanlarda bunun yerini yeni bir versiyon aldı - uzun süreli olan. Bu özel seçeneğin IUPAC (Uluslararası Temel ve Uygulamalı Kimya Birliği) tarafından onaylandığını belirtmek isterim. Hadi şuna bir göz atalım.

Sekiz grup, artık ana ve ikincil olarak bölünmeyen on sekiz grupla değiştirildi ve tüm gruplar, atom kabuğundaki elektronların konumuna göre belirlendi. Aynı zamanda çift sıralı ve tek sıralı periyotlardan kurtulduk; artık tüm periyotlar tek satırdan oluşuyor. Bu seçenek neden uygundur? Artık elementlerin özelliklerinin periyodikliği daha net bir şekilde görülebilir. Grup numarası aslında dış seviyedeki elektronların sayısını gösterir ve bu nedenle eski versiyonun tüm ana alt grupları birinci, ikinci ve on üçüncü ila on sekizinci gruplarda yer alır ve tüm "önceki yan" gruplar da yer alır. masanın ortasında. Böylece, tablodan açıkça görülüyor ki, eğer bu ilk grupsa, o zaman bunlar alkali metallerdir ve sizin için bakır veya gümüş yoktur ve tüm geçiş metallerinin, dolgu nedeniyle özelliklerinin benzerliğini açıkça gösterdiği açıktır. Dış özellikler üzerinde daha az etkiye sahip olan d-alt düzeyinin yanı sıra lantanitler ve aktinitlerin de yalnızca farklı f-alt düzeyi nedeniyle benzer özellikler gösterdiği görülür. Böylece, tablonun tamamı şu bloklara bölünmüştür: s-elektronlarının doldurulduğu s-blok, sırasıyla d, p ve f-elektronlarının doldurulduğu d-blok, p-blok ve f-blok.

Ne yazık ki ülkemizde bu seçenek ancak son 2-3 yıldır okul ders kitaplarında yer alıyor, o zaman bile hepsinde yer almıyor. Ve boşuna. Bunun neyle bağlantısı var? Öncelikle, 90'lı yıllarda ülkede hiçbir gelişmenin olmadığı, eğitim sektöründen bahsetmeye bile gerek olmadığı durgun dönemlerde, dünya kimya topluluğu 90'lı yıllarda bu seçeneğe geçti. İkincisi, hafif bir atalet ve yeni olan her şeyi algılamada zorlukla, çünkü kimya çalışırken çok daha karmaşık ve daha az kullanışlı olmasına rağmen öğretmenlerimiz tablonun eski, kısa süreli versiyonuna alışkındır.

Periyodik tablonun genişletilmiş versiyonu.

Ancak zaman durmuyor, bilim ve teknoloji de durmuyor. Periyodik tablonun 118. elementi zaten keşfedildi, bu da yakında tablonun bir sonraki sekizinci periyodunu açmamız gerektiği anlamına geliyor. Ayrıca yeni bir enerji alt seviyesi ortaya çıkacak: g-alt seviyesi. Lantanitler veya aktinitler gibi onu oluşturan unsurların tablonun aşağısına taşınması gerekecek veya bu tablonun iki kez daha genişletilmesi gerekecek, böylece artık bir A4 kağıda sığmayacaktır. Burada yalnızca Wikipedia'ya bir bağlantı vereceğim (Genişletilmiş Periyodik Tabloya bakın) ve bu seçeneğin açıklamasını bir kez daha tekrarlamayacağım. İlgilenen herkes bağlantıyı takip edebilir ve tanışabilir.

Bu versiyonda ne f elementleri (lantanidler ve aktinititler) ne de g elementleri (No. 121-128'den "geleceğin elementleri") ayrı ayrı yerleştirilmemiştir, ancak tablo 32 hücresini daha geniş hale getirmiştir. Ayrıca Helyum elementi s bloğunun bir parçası olduğundan ikinci gruba yerleştirilir.

Genel olarak, gelecekteki kimyagerlerin bu seçeneği kullanması pek olası değildir; büyük olasılıkla, periyodik tablonun yerini cesur bilim adamları tarafından öne sürülen alternatiflerden biri alacaktır: Benfey sistemi, Stewart'ın "Kimyasal Galaksisi" veya başka bir seçenek. . Ancak bu ancak kimyasal elementlerin ikinci stabilite adasına ulaştıktan sonra gerçekleşecek ve büyük olasılıkla nükleer fizikte kimyadan çok nükleer fizikte netlik için buna ihtiyaç duyulacak, ancak şimdilik Dmitry Ivanovich'in eski güzel periyodik sistemi bizim için yeterli olacak. .