Bilangan oksidasi (bilangan oksidasi, bilangan oksidasi) adalah. Semua bilangan oksidasi Bilangan oksidasi H2o2

05.11.2022

Suatu unsur kimia yang bilangan oksidasinya pada oksida yang lebih tinggi adalah +7 sesuai dengan diagram distribusi elektron melintasi lapisan
1)2,8,8 2)2,8,1 3)2,8,7 4)2,8,5

A3. Rangkaian elektronik +X (2, 8, 5) milik atom suatu unsur kimia:

a) fosfor b) silikon c) aluminium d) kalium

A4. Rumus elektronik 1 s22 s22 hal3 milik atom:

a) aluminium b) nitrogen c) kalsium d) natrium

A3. Ekspresi berikut berlaku untuk karakteristik isotop:

1) atom mempunyai massa atom yang berbeda dan muatan inti yang berbeda

2) jumlah proton dalam inti atom berbeda, massa atom juga berbeda

3) jumlah proton dalam inti atom berbeda-beda, massa atom sama

4) jumlah neutron dalam inti atom berbeda, begitu pula jumlah proton
sama

A4. Dalam rangkaian unsur natrium - magnesium - aluminium

1) jumlah lapisan elektronik dalam atom bertambah

2) jumlah elektron pada lapisan elektronik terluar bertambah

3) jumlah proton dalam inti atom berkurang

4) bilangan oksidasi unsur-unsur dalam senyawa dengan oksigen menurun

A5. Zat yang bernama natrium sulfit ini memiliki rumus
1) Na2SO3 2) Na2SO4 3) Na2S 4) NaHSO4

A6. Senyawa dengan jenis ikatan ionik terbentuk ketika atom berinteraksi

1) non-logam identik

2) dengan keelektronegatifan yang sama

3) dengan keelektronegatifan yang sangat berbeda

4) berbagai nonlogam

A7. Rumus zat yang mempunyai ikatan kovalen polar termasuk dalam golongan
1) Si H4, F2, CaC12 2) H2S, O2, Na2S

3) CH4, LiCl, SO2 4) NH3, H2S, CO2

A8. Sifat oksida suatu unsur kimia yang atomnya
distribusi elektron melintasi lapisan 2, 8, 5
1) netral 2) asam

3) amfoter 4) dasar

A9. Semua zat dalam golongan ini adalah oksida asam
1) ZpO, SO2, H2SO3 2) SiO2, Cl2O7, P2O5

3) CO2 Al2O3, Fe2O3 4) Li2O, NO, FeO

A10. Asam silikat tidak dapat diperoleh dengan mereaksikan uap
zat

1) Na2SiO3 dan HC1 2) SiO2 dan H2O

3) K2SiO3 dan H2SO4 4) K2SiO3 dan H3PO4

A11. Asam tidak dapat diperoleh dengan melarutkan sepasang zat dalam air
1) SO3, P2O5 2) CO2, SO2

3) SO3, Na2O 4) N2O3, P2O5

A12.Litmus berubah menjadi merah dalam larutan air
1) natrium oksida 2) hidrogen sulfida

3) kalium hidroksida 4) natrium klorida

A13. Reaksi substitusi kimia termasuk reaksi yang persamaannya adalah

1) 2Н20 = 2Н2 + 02

2) Na2O + H2SO4 = Na2SO4 + H2O

3) NaOH + HC1 = NaС1 + H2O

4) 2H2O + 2Na = 2NaOH +H2

A14. Interaksi antara tembaga (II) hidroksida dan asam nitrat mengacu pada reaksi:

1) substitusi 2) koneksi

3) pertukaran 4) redoks

DALAM 1. Massa 1,5 mol tembaga (II) nitrat Cu(NO3)2 sama dengan

1) 125,3g 2) 283g 3) 189g 4) 188g

PADA 2. Saat membakar 6 g batubara, terbentuk karbon monoksida (IV) dengan volume
1) 11,2 liter 2) 5,6 liter 3) 22,4 liter 4) 4,48 liter

DI 3. Berapa massa 3.1024 molekul karbon dioksida (karbon monoksida (IV))?

1) 220g 2) 22g 3) 0,22g 4) 11,2g

JAM 4 . Fraksi massa fosfor dalam fosfor oksida (V)

1)22% 2) 43,7% 3) 68% 4) 0,12%

PADA 5. Dari 120 g larutan natrium nitrit 5%, 40 g air diuapkan. Fraksi massa suatu zat dalam larutan yang dihasilkan:

1) 1,25 2) 0,05 3) 0,06 4) 0,075

B6. Reduksi besi akan terjadi akibat reaksi antara

1) besi (III) oksida dan karbon

2) tembaga (II) sulfat dan besi

3) besi (II) klorida dan natrium hidroksida

4) besi dan belerang

PUKUL 7. Dengan masing-masing zat yang rumus rumusnya BaC12, Cu(OH)2, Fe akan berinteraksi

1) seng sulfat 2) magnesium nitrat

3) natrium hidroksida 4) asam sulfat

PADA 8. Pembentukan air dimungkinkan melalui interaksi larutan zat
1) H3PO4 dan Ba(OH)2 2) CuC12 dan NaOH

3) HNO3 dan K3PO4 4) Ca(OH)2 dan FeC13

PADA jam 9. Sesuai dengan persamaan ionik yang disingkat Cu2+ +2OH-=Cu(OH)2, sepasang elektrolit berinteraksi
1) CuS04 dan Fe(OH)2 2) Cu2SO3 dan NaOH

3) CuC12 dan Ca(OH)2 4) KOH dan Cu2S

Peroksida, atau hidrogen peroksida– senyawa oksigen hidrogen (peroksida). Rumus: Sifat fisik H2O2: Hidrogen peroksida adalah cairan seperti sirup tidak berwarna, kepadatan – 1,45 g/cm3. Ia dianggap sangat lemah, karena ia terdisosiasi dalam jumlah yang sangat kecil: menurut tahap I:

pada tahap II:

Sifat kimia: pada interaksi larutan pekat H2O2 detik logam hidroksida membentuk peroksidanya: Na2O2, CaO, MgO2, dll.

Peroksida atau peroksida- ini adalah garam H2O2, terdiri dari ion logam bermuatan positif dan ion O22- bermuatan negatif, struktur elektronik anionnya adalah sebagai berikut:

H2O2 menunjukkan sifat redoks: ia mengoksidasi zat yang potensial elektronik standarnya (E°) tidak melebihi 1,776 V; mereduksi zat dengan E° lebih besar dari 0,682 V. Sifat redoks H2O2 dijelaskan oleh fakta bahwa bilangan oksidasi -1 atom oksigen memiliki nilai antara antara bilangan oksidasi -2 dan 0. Sifat pengoksidasi lebih merupakan karakteristiknya.

H2O2 bertindak sebagai zat pengoksidasi di sini.

Dalam kasus ini, hidrogen peroksida adalah zat pereduksi.

garam H2O2 – peroksida (peroksida) juga memiliki sifat redoks:

Di sini Na2O2 adalah zat pereduksi.

Kuitansi: dalam industri, H2O2 diperoleh dengan mereaksikan asam sulfat encer dengan barium peroksida BaO2: H2SO4 (dil.) + BaO2 = BaSO4 + H2O2, dan juga dengan menyuling perhidrol dalam vakum diperoleh hidrogen peroksida pekat. Perhidrol– 30% larutan H2O2 dalam air. Kemampuan mengoksidasi dan tidak berbahayanya hidrogen peroksida memungkinkan penggunaannya secara luas di banyak sektor perekonomian nasional: dalam industri - untuk memutihkan kain dan bulu; di industri makanan - untuk pengalengan produk; di bidang pertanian - untuk pembalut benih, dalam produksi sejumlah senyawa organik, misalnya, dalam produksi gliserin: produk antara dalam produksi gliserin - alkohol alilik CH2 = CH - CH2OH dioksidasi dengan H2O menjadi gliserol C3H5(OH)3, digunakan dalam teknologi roket sebagai zat pengoksidasi kuat. H2O2 3% digunakan dalam obat-obatan untuk keperluan medis sebagai desinfektan.

DERAJAT OKSIDASI adalah muatan yang dimiliki suatu atom dalam suatu molekul atau ion jika semua ikatannya dengan atom lain diputus dan pasangan elektron bersama berpindah ke unsur yang lebih elektronegatif.

Senyawa manakah yang oksigen menunjukkan bilangan oksidasi positif: H2O; H2O2; CO2; OF2?

OF2. dalam senyawa ini, oksigen memiliki bilangan oksidasi +2

Zat manakah yang hanya merupakan zat pereduksi: Fe; SO3; Cl2; HNO3?

belerang oksida (IV) - SO 2

Unsur apa yang terdapat pada periode III Sistem Periodik D.I. Mendeleev, dalam keadaan bebas, merupakan zat pengoksidasi terkuat: Na; Al; S; Cl2?

Cl klorin

Bagian V

Zat-zat berikut termasuk dalam golongan senyawa anorganik apa: HF, PbO2, Hg2SO4, Ni(OH)2, FeS, Na2CO3?

Zat kompleks. Oksida

Buatlah rumus untuk: a) garam kalium asam dari asam fosfat; b) garam seng basa dari asam karbonat H2CO3.

Zat apa yang diperoleh melalui interaksi: a) asam dengan garam; b) asam dengan basa; c) garam dengan garam; d) basa dengan garam? Berikan contoh reaksi.

A) oksida logam, garam logam.

C) garam (hanya dalam larutan)

D) garam baru, basa yang tidak larut dan hidrogen terbentuk

Manakah dari zat berikut yang akan bereaksi dengan asam klorida: N2O5, Zn(OH)2, CaO, AgNO3, H3PO4, H2SO4? Tuliskan persamaan reaksi yang mungkin terjadi.

Zn(OH)2 + 2 HCl = ZnCl + H2O

CaO + 2 HCl = CaCl2 + H2O

Tunjukkan apa jenis oksida tembaga oksida dan buktikan dengan menggunakan reaksi kimia.

Oksida logam.

Tembaga (II) oksida CuO – kristal hitam, mengkristal dalam sistem monoklinik, kepadatan 6,51 g/cm3, titik leleh 1447°C (di bawah tekanan oksigen). Ketika dipanaskan hingga 1100°C, ia terurai membentuk tembaga (I) oksida:

4CuO = 2Cu2O + O2.

Itu tidak larut dalam air dan tidak bereaksi dengannya. Ia memiliki sifat amfoter yang lemah dengan dominasi sifat dasar.

Dalam larutan amonia berair membentuk tembaga tetraamin (II) hidroksida:

CuO + 4NH3 + H2O = (OH)2.

Mudah bereaksi dengan asam encer membentuk garam dan air:

CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O.

Ketika menyatu dengan basa membentuk kurat:

CuO + 2KOH = K2CuO2 + H2O.

Direduksi oleh hidrogen, karbon monoksida dan logam aktif menjadi logam tembaga:

CuO + H2 = Cu + H2O;

CuO + CO = Cu + CO2;

CuO + Mg = Cu + MgO.

Ia diperoleh dengan mengkalsinasi tembaga (II) hidroksida pada 200°C:

Cu(OH)2 = CuO + H2O Pembuatan tembaga (II) oksida dan hidroksida

atau selama oksidasi logam tembaga di udara pada 400–500°C:

2Cu + O2 = 2CuO.

6. Lengkapi persamaan reaksi:

Mg(OH)2 + H2SO4 = MgSO4+2H2O
Mg(OH)2^- +2H^+ + SO4^2-=Mg^2+ + SO4^2- +2H2O
Mg(OH)2^- +2H^+ = Mg^2+ +2H2O^-

NaOH + H3PO4 = NaH2PO4+H2O FE=1
H3PO4+2NaOH=Na2HPO4+2H2O FE =1/2
H3PO4+3NaOH=Na3PO4+3H2O FE =1/3
dalam kasus pertama, 1 mol asam fosfat, um... setara dengan 1 proton... ini berarti faktor kesetaraannya adalah 1

persentase konsentrasi - massa suatu zat dalam gram yang terkandung dalam 100 gram larutan. Jika 100 g larutan mengandung 5 g garam, berapakah yang diperlukan untuk 500 g?

titer - massa suatu zat dalam gram yang terkandung dalam 1 ml larutan. 0,3 g cukup untuk 300 ml.

Ca(OH)2 + H2CO3 = CaO + H2O 2/ reaksi karakteristik - reaksi netralisasi Ca/OH/2 + H2CO3 = CaCO3 + H2O 3/ bereaksi dengan oksida asam Ca/OH/2 + CO2 = CaCO3 + H2O 4/ dengan asam garam Ca/OH/2 + 2KHCO3 = K2CO3 + CaCO3 + 2H2O 5/ basa mengalami reaksi pertukaran dengan garam. jika terbentuk endapan 2NaOH + CuCl2 = 2NaCl + Cu/OH/2 /endapan/ 6/ larutan alkali bereaksi dengan non-logam, serta dengan aluminium atau seng. OVR.

Sebutkan tiga cara memperoleh garam. Konfirmasikan jawaban Anda dengan persamaan reaksi

A) Reaksi netralisasi.. Setelah air diuapkan, diperoleh garam kristal. Misalnya:

B) Reaksi basa dengan oksida asam(lihat paragraf 8.2). Ini juga merupakan varian dari reaksi netralisasi:

DI DALAM) Reaksi asam dengan garam. Metode ini cocok, misalnya, jika garam yang tidak larut terbentuk dan mengendap:

Zat manakah berikut yang dapat bereaksi satu sama lain: NaOH, H3PO4, Al(OH)3, SO3, H2O, CaO? Konfirmasikan jawaban Anda dengan persamaan reaksi

2 NaOH + H3PO4 =Na2HPO4 + 2H2O

CaO + H2O = Ca(OH)2

Al(OH)3 + NaOH = Na(Al(OH)4) atau NaAlO2 + H2O

SO3 + H2O = H2SO4

Bagian VI

Inti atom (proton, neutron).

Atom adalah partikel terkecil dari suatu unsur kimia yang mempertahankan semua sifat kimianya. Sebuah atom terdiri dari inti yang bermuatan listrik positif dan elektron yang bermuatan negatif. Muatan inti suatu unsur kimia sama dengan hasil kali Z dan e, di mana Z adalah nomor urut unsur tersebut dalam sistem periodik unsur kimia, e adalah nilai muatan listrik dasar.

proton- partikel elementer stabil yang mempunyai muatan listrik positif tunggal dan massa 1836 kali massa elektron. Proton adalah inti atom dari unsur paling ringan, hidrogen. Jumlah proton dalam inti adalah Z. neutron- partikel elementer netral (tidak bermuatan listrik) dengan massa yang sangat dekat dengan massa proton. Karena massa inti terdiri dari massa proton dan neutron, maka jumlah neutron dalam inti atom sama dengan A - Z, di mana A adalah nomor massa suatu isotop tertentu (lihat Tabel periodik unsur kimia) . Proton dan neutron yang menyusun inti disebut nukleon. Di dalam inti, nukleon dihubungkan oleh gaya nuklir khusus.

elektron

Elektron- partikel terkecil suatu zat yang bermuatan listrik negatif e=1,6·10 -19 coulomb, diambil sebagai muatan listrik dasar. Elektron yang berputar mengelilingi inti terletak pada kulit elektron K, L, M, dst. K adalah kulit yang paling dekat dengan inti. Besar kecilnya suatu atom ditentukan oleh besar kecilnya kulit elektronnya.

Isotop

Isotop adalah atom dari suatu unsur kimia yang sama, yang intinya mempunyai jumlah proton yang sama (partikel bermuatan positif), tetapi jumlah neutron yang berbeda, dan unsur itu sendiri memiliki nomor atom yang sama dengan unsur utamanya. Oleh karena itu, isotop mempunyai massa atom yang berbeda-beda.

muatan konvensional suatu atom dalam suatu molekul, dihitung dengan asumsi bahwa molekul tersebut hanya terdiri dari ion.

Untuk menentukan bilangan oksidasi atom dalam senyawa kimia, aturan berikut diikuti:

1. Oksigen dalam senyawa kimia bilangan oksidasi selalu ditetapkan -2 (pengecualian adalah oksigen fluorida OF 2 dan peroksida seperti H 2 O 2, dimana oksigen masing-masing mempunyai bilangan oksidasi +2 dan -1).

2. Keadaan oksidasi hidrogen dalam senyawa dianggap sama dengan +1 (pengecualian:
dalam hidrida, misalnya, dalam Ca +2 H 2 -1).

3. Logam dalam semua senyawa mempunyai nilai derajat positif
oksidasi.

4. Bilangan oksidasi molekul dan atom netral (misalnya H 2, C, dll.) adalah nol, begitu pula logam dalam keadaan bebas.

5. Untuk unsur penyusun zat kompleks, bilangan oksidasinya
ditemukan secara aljabar. Molekulnya netral oleh karena itu jumlahnya
dari semua muatan adalah nol. Misalnya, dalam kasus H 2 +1 SO 4 -2 kita membuat persamaan dengan
yang tidak diketahui untuk menentukan bilangan oksidasi belerang:

2(+1) + x + 4(-2) = 0, x- 6 = 0, x = 6.

Reaksi yang mengakibatkan perubahan bilangan oksidasi unsur disebut redoks.

Ketentuan dasar teori OVR

1) Oksidasi panggil prosesnya kembali elektron oleh atom, molekul atau
ion. Keadaan oksidasi dalam hal ini naik. Misalnya, A1 - 3e – Al + 3.

2) Pemulihan panggil prosesnya pencapaian elektron demi atom,
molekul atau ion. Keadaan oksidasi dalam hal ini turun. Misalnya,

S + 2e= S -2 .

3) Atom, molekul atau ion, menyumbangkan elektron, disebut pemulih. Atom, molekul atau ion, menambahkan elektron disebut zat pengoksidasi.

4) Oksidasi selalu ditemani restorasi dan sebaliknya, pemulihan selalu dikaitkan dengan oksidasi, yang dapat dinyatakan dengan persamaan:

zat pereduksi - zat pengoksidasi e↔; zat pengoksidasi + zat pereduksi e.

Reaksi redoks mewakili kesatuan dua proses yang berlawanan - oksidasi dan reduksi.

Proses oksidasi dan reduksi dinyatakan persamaan elektronik. Mereka menunjukkan perubahan bilangan oksidasi atom dan jumlah elektron yang disumbangkan oleh zat pereduksi dan diterima oleh zat pengoksidasi. Ya, untuk reaksi

2K +1 Saya -1 + 2Fe +3 Cl 3 -1 = saya 2 0 + 2Fe +2 Cl 2 -1 + 2K +1 Cl -1 persamaan elektronik memiliki bentuk

2I -1 - 2e= I 2 0 proses oksidasi (zat pereduksi); Fe +3 + e= Fe +2 proses reduksi (zat pengoksidasi).

Untuk menyusun persamaan reaksi redoks, digunakan dua metode: metode keseimbangan elektron dan metode ion-elektron (metode setengah reaksi).

Metode saldo elektronik bersifat universal. Dalam metode ini, bilangan oksidasi atom pada zat awal dan akhir dibandingkan, dengan berpedoman pada aturan: jumlah elektron yang disumbangkan oleh zat pereduksi harus sama dengan jumlah elektron yang diperoleh zat pengoksidasi. Untuk membuat persamaan, Anda perlu mengetahui rumus reaktan dan produk reaksi. Yang terakhir ditentukan baik secara eksperimental atau berdasarkan sifat-sifat unsur yang diketahui.

Metode ion-elektronik (metode setengah reaksi) menggunakan tampilan tentang disosiasi elektrolitik. Metode ini hanya digunakan ketika menyusun persamaan aliran ORR dalam larutan. Berbeda dengan metode keseimbangan elektronik, metode ini memberikan gambaran yang lebih tepat tentang proses oksidasi dan reduksi dalam larutan, karena metode ini mempertimbangkan ion dan molekul dalam bentuk yang ada dalam larutan. Elektrolit lemah atau zat yang sukar larut ditulis dalam bentuk molekul, dan elektrolit kuat ditulis dalam bentuk ion. Hal ini diperhitungkan di dalam air

ion dapat berpartisipasi dalam reaksi di lingkungan H+, OH - dan molekul H2O. Aturan mencari koefisien dalam persamaan ORR yang terjadi di lingkungan asam, basa, dan netral tidaklah sama.

Jika reaksi lingkungan kecut

Aturan. Setiap berikatan dengan dua ion hidrogen untuk membentuk satu molekul air:

[O -2 ] + 2H + = H 2 O.

Setiap diambil dari molekul air, dan dua ion hidrogen dilepaskan: H 2 O - [O -2 ] = 2H +.

Jika reaksi lingkungan bersifat basa

Aturan. Setiap melepaskan partikel oksigen bereaksi dengan satu molekul air membentuk dua ion hidroksida: [O -2 ] + H 2 O = 2OH - .

Setiap partikel oksigen yang hilang diambil dari dua ion hidroksida untuk membentuk satu molekul air: 2OH - - [O -2 ] = H 2 O.

Jika reaksi lingkungan netral

Aturan. Setiap melepaskan partikel oksigen berinteraksi dengan satu molekul air, membentuk dua ion hidroksida: [O -2 ] + H 2 O = 2OH - .

Setiap partikel oksigen yang hilang diambil dari molekul air untuk membentuk dua ion hidrogen: H 2 O - [O -2 ] = 2H +.

Pemilihan koefisien ORR dengan metode ion-elektronik dilakukan dalam beberapa tahap:

1) tuliskan skema reaksi (reaksi medium bersifat asam) dalam bentuk molekul,
Misalnya:

KMnO 4 + Na 2 SO 3 + H 2 SO 4 = MnSO 4 + Na 2 SO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O;

2) tuliskan skema reaksi dalam bentuk ionik dan identifikasi ion dan molekul yang mengubah bilangan oksidasi:

K + + MnO 4 - + 2Na + + SO 3 2- + 2H + + SO 4 2- = Mn 2++ JADI 4 2- + 2Na + + JADI 4 2- +

2K + + JADI 4 2- + H 2 O;

3) menyusun persamaan ion-elektronik yang melibatkan ion-ion terisolasi
dan molekul, mengingat itu jumlah atom oksigen disamakan dengan menggunakan
molekul air atau ion hidrogen.

Untuk reaksi ini:

Kekurangan atom oksigen dalam lingkungan asam diambil dari molekul air:

JADI 3 2- + H 2 O - 2e - = JADI 4 2- + 2H +;

Kelebihan atom oksigen dalam lingkungan asam berikatan dengan ion hidrogen di dalamnya
molekul air:

MnO 4 - + 8H + + 5e - = Mn 2+ + 4H 2 O;

4) kalikan persamaan yang dihasilkan dengan faktor terkecil keseimbangan elektron:

JADI 3 2- + H 2 O - 2e - = JADI 4 2- + 2H + | 5 MnO 4 - + 8H + + 5e - = Mn 2+ +4H 2 O | 2

5SO 3 2- + 5H 2 O – l0e - = 5SO 4 2- + 10H + 2MnO 4 - + 16H + + 10e - = 2Mn 2+ +8H 2 O;

5) merangkum persamaan elektron-ion yang dihasilkan:

5SO 3 2- + 5H 2 O - 10e - + 2MnO 4 - + 16H + + 10e - = 5SO 4 2- + 10H + + 2Mn 2+ + 8H 2 O;

6) kurangi suku-suku serupa dan dapatkan persamaan ion-molekul
OVR:

5SO 3 2- + 2MnO 4 - + 6H + = 5SO 4 2- + 2Mn 2+ + 3H 2 O;

7) menggunakan persamaan ionik-molekul yang dihasilkan, buatlah persamaan molekul untuk reaksinya:

2KMnO 4 + 5Na 2 SO 3 + 3H 2 SO 4 = 2MnSO 4 + 5Na 2 SO 4 + K 2 SO 4 + 3H 2 O.

Reaksi redoks dibagi menjadi tiga jenis:

1) Antarmolekul - Ini adalah reaksi di mana zat pengoksidasi dan zat pereduksi berada dalam zat yang berbeda:

2H 2 8 +6 O 4 (konsentrasi) + Cu 0 = Cu +2 SO 4 + S +4 O 2 + 2H 2 O.

2) Intramolekul - ini adalah reaksi di mana zat pengoksidasi dan zat pereduksi berada dalam molekul yang sama (atom dari unsur yang berbeda):

2KS1 +5 O 3 -2 = 2KSl -1 + 3O 2°

3) Disproporsionasi (reaksi auto-oksidasi-penyembuhan diri)
- Ini adalah reaksi di mana atom pengoksidasi dan pereduksi berada