ផ្ញើការងារល្អរបស់អ្នកនៅក្នុងមូលដ្ឋានចំណេះដឹងគឺសាមញ្ញ។ ប្រើទម្រង់ខាងក្រោម

សិស្សានុសិស្ស និស្សិតបញ្ចប់ការសិក្សា អ្នកវិទ្យាសាស្ត្រវ័យក្មេង ដែលប្រើប្រាស់មូលដ្ឋានចំណេះដឹងក្នុងការសិក្សា និងការងាររបស់ពួកគេ នឹងដឹងគុណអ្នកជាខ្លាំង។

បង្ហោះនៅលើ http://www.allbest.ru/

ក្រសួងសុខាភិបាលនៃសហព័ន្ធរុស្ស៊ី

ស្ថាប័នអប់រំថវិការដ្ឋនៃការអប់រំវិជ្ជាជីវៈខ្ពស់ជាង

បណ្ឌិតសភាឱសថរដ្ឋ Perm

នាយកដ្ឋានបច្ចេកវិទ្យាឱសថ

Kursovaខ្ញុំការងារ

លើប្រធានបទ៖ "ការប្រើប្រាស់សារធាតុម៉ូលេគុលខ្ពស់ក្នុងឱសថស្ថាន"

បញ្ចប់ដោយ៖ និស្សិតឆ្នាំទី៤ ចំនួន ៤៤ក្រុម

Osaw Ifueko Frances

ក្បាល៖ Kozhukhar Vyacheslav Yurievich

Perm, 2015

សេចក្តីផ្តើម

1. ចំណាត់ថ្នាក់នៃសារធាតុទម្ងន់ម៉ូលេគុលខ្ពស់។

2. ការអនុវត្ត BMB នៅក្នុងឱសថស្ថាន

3. លក្ខណៈរបស់ VMB

4. លក្ខណៈសម្បត្តិនៃដំណោះស្រាយ BMB

5. កត្តាបង្កអស្ថិរភាពនៃដំណោះស្រាយ VMV ។ ប្រភេទនៃអស្ថិរភាព

6. គំនូសតាងលំហូរនៃបច្ចេកវិទ្យា និងការត្រួតពិនិត្យគុណភាពនៃដំណោះស្រាយ WW និងសារធាតុ colloids ដែលត្រូវបានការពារ

7. បច្ចេកវិទ្យានៃដំណោះស្រាយ VMV

8. លក្ខណៈនៃដំណោះស្រាយ colloidal

9. លក្ខណៈសម្បត្តិនៃដំណោះស្រាយ colloidal

10. កត្តាបង្កឱ្យមានអស្ថិរភាពនៃដំណោះស្រាយនៃសារធាតុ colloids ការពារ

11. លក្ខណៈនៃសារធាតុ colloids ការពារ

12. បច្ចេកវិទ្យានៃដំណោះស្រាយនៃ colloids ការពារ

13. ដំណោះស្រាយនៃ semi-colloids

14. ការវាយតម្លៃគុណភាព និងការរក្សាទុកដំណោះស្រាយ VMV និងសារធាតុខូឡូអ៊ីតដែលត្រូវបានការពារ

15. ការកែលម្អដំណោះស្រាយ VMV និងសារធាតុ colloids ដែលត្រូវបានការពារ

អក្សរសាស្ត្រ

សេចក្តីផ្តើម

ការអភិវឌ្ឍន៍យ៉ាងឆាប់រហ័សនៃគីមីសាស្ត្រនៃសារធាតុម៉ាក្រូម៉ូលេគុល (HMWs) ថ្មីៗនេះបានរួមចំណែកដល់ការប្រើប្រាស់យ៉ាងទូលំទូលាយរបស់ពួកគេនៅក្នុងឧស្សាហកម្មផ្សេងៗ។ ការចាប់អារម្មណ៍ជាពិសេសគឺការប្រើប្រាស់ VMV នៅក្នុងឱសថស្ថាន។

នៅក្នុងការអនុវត្តឱសថ EMVs ត្រូវបានគេប្រើជាផលិតផលឱសថ (ប្រូតេអ៊ីន អរម៉ូន អង់ស៊ីម សារធាតុប៉ូលីស្កការីត ទឹករំអិលរុក្ខជាតិ។ល។) និងសារធាតុជំនួយ សម្ភារៈបិទធុង។ Excipients ត្រូវបានគេប្រើយ៉ាងទូលំទូលាយជា stabilizers, emulsifiers, formators, solubilizers to create more stability more disperse systems in production of various dosage forms: suspensions, emulsion, ointments, aerosols ជាដើម។ ការណែនាំនៃ EMVs ថ្មីទៅក្នុងបច្ចេកវិទ្យាបានធ្វើឱ្យវាអាចធ្វើទៅបានដើម្បីបង្កើតទម្រង់ dosage ថ្មី: ថ្នាំគ្រាប់ពហុស្រទាប់ដែលមានសកម្មភាពយូរ, spansules (granules impregnated ជាមួយដំណោះស្រាយ EMV), microcapsules; ខ្សែភាពយន្តឱសថ ophthalmic; ទម្រង់ដូសរបស់កុមារ។ល។

ដំណោះស្រាយ VMV គឺជាប្រព័ន្ធដែលមានស្ថេរភាព ទោះបីជាយ៉ាងណាក៏ដោយ នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌមួយចំនួន ស្ថេរភាពអាចនឹងត្រូវបានរំខាន ដែលនាំទៅដល់ការប្រឡាក់ប្រឡាក់ ការកកិត និងការកកិត។ ដូច្នេះចំណេះដឹងអំពីអាំងតង់ស៊ីតេនៃអន្តរកម្មរវាងភាគល្អិតនៃដំណាក់កាលបែកខ្ចាត់ខ្ចាយ និងឧបករណ៍ផ្ទុកដែលបែកខ្ចាត់ខ្ចាយ គឺមានសារៈសំខាន់ខ្លាំងណាស់សម្រាប់អ្នកបច្ចេកវិជ្ជា ព្រោះវាមានឥទ្ធិពលយ៉ាងខ្លាំងលើជម្រើសនៃវិធីសាស្ត្រសម្រាប់ការរៀបចំថ្នាំ។

នៅក្នុងការអនុវត្តឱសថទំនើប សារធាតុឱសថត្រូវបានប្រើប្រាស់ដែលមានសារធាតុការពារ colloids ដែលមានសមាសធាតុ colloidal និងសារធាតុម៉ូលេគុលខ្ពស់។ ដូច្នេះដំណោះស្រាយនៃក្រុមថ្នាំទាំងនេះត្រូវបានពិភាក្សាក្នុងប្រធានបទមួយ។

1. ចំណាត់ថ្នាក់នៃសារធាតុទម្ងន់ម៉ូលេគុលខ្ពស់។

សារធាតុម៉ូលេគុលខ្ពស់គឺជាសារធាតុធម្មជាតិ ឬសំយោគដែលមានទម្ងន់ម៉ូលេគុលពីច្រើនពាន់ (មិនតិចជាង 10-15 ពាន់) ដល់មួយលាន ឬច្រើនជាងនេះ។

2. ការដាក់ពាក្យVMខវឱសថស្ថាន

សារៈសំខាន់ជាពិសេសគឺការប្រើប្រាស់ VMV ជាសារធាតុបន្ថែម។ ដោយផ្អែកលើឥទ្ធិពលរបស់ VMV លើលក្ខណៈបច្ចេកវិជ្ជានៃឱសថ ពួកគេត្រូវបានចាត់ថ្នាក់ជាក្រុមដាច់ដោយឡែក។

ឱសថស្ថានសូលុយស្យុង colloidal ទម្ងន់ម៉ូលេគុលខ្ពស់

3. លក្ខណៈVMខ

ម៉ូលេគុល EMV មានភាពមិនច្បាស់លាស់នៅក្នុងធម្មជាតិ ដោយសារពួកវាមានប៉ូល (-COOH, -NH2, -OH ។ល។) និងក្រុមមុខងារមិនប៉ូល (-CH3, -CH2, -C6H5) ។

រ៉ាឌីកាល់ប៉ូលកាន់តែច្រើននៅក្នុងម៉ូលេគុល BMV វាកាន់តែរលាយ។

ភាពរលាយនៃ EMV អាស្រ័យលើទំហំ និងរូបរាងរបស់ម៉ូលេគុលរបស់វា។

ដំណើរការនៃការរំលាយ VMV កើតឡើងជា 2 ដំណាក់កាល

4. លក្ខណៈសម្បត្តិនៃដំណោះស្រាយVMខ

ផ្សំពួកវាជាមួយដំណោះស្រាយពិត៖

អ្វីដែលសម្គាល់ពួកគេពីដំណោះស្រាយពិត៖

5. កត្តាបង្កអស្ថិរភាពនៃដំណោះស្រាយសង្គ្រាមលោកលើកទីពីរ. ប្រភេទអស្ថិរភាព

6. ប្លុកដ្យាក្រាមនៃបច្ចេកវិទ្យា និងការត្រួតពិនិត្យគុណភាពនៃដំណោះស្រាយសង្គ្រាមលោកលើកទីពីរនិងកូឡាជែនការពារ

7. បច្ចេកវិទ្យាដំណោះស្រាយ VMV

នៅពេលរៀបចំដំណោះស្រាយ ហើមគ្មានដែនកំណត់ សារធាតុត្រូវបានណែនាំដោយច្បាប់ទូទៅសម្រាប់ការរៀបចំដំណោះស្រាយនៃសារធាតុទម្ងន់ម៉ូលេគុលទាប ដោយគិតគូរពីលក្ខណៈសម្បត្តិនៃសារធាតុឱសថ និងសារធាតុរំលាយ។

Rp.៖ Pepsini2.0

អាស៊ីត hydrochlorici 5 មីលីលីត្រ

Aquae purificatee 200 មីលីលីត្រ

ផ្សេងៗ។ បាទ។ សញ្ញា។ 1-2 ស្លាបព្រា 2-3 ដងក្នុងមួយថ្ងៃជាមួយអាហារ។

សកម្មភាព Pepsin កើតឡើងនៅ pH 1.8-2.0 ។ នៅក្នុងបរិយាកាសអាសុីតខ្លាំង pepsin ត្រូវបានអសកម្មដែលកំណត់បច្ចេកវិទ្យាពិសេសនៃដំណោះស្រាយរបស់វា: ដំបូងដំណោះស្រាយអាស៊ីតត្រូវបានរៀបចំដែលវាត្រូវបានរំលាយ។

ទឹកបរិសុទ្ធ 155 មីលីលីត្រត្រូវបានវាស់ចូលទៅក្នុងកន្លែងឈរ 50 មីលីលីត្រនៃដំណោះស្រាយអាស៊ីត hydrochloric (1:10) ត្រូវបានបន្ថែមនិង 2.0 ក្រាមនៃ pepsin ត្រូវបានរំលាយនៅក្នុងដំណោះស្រាយលទ្ធផលដោយកូររហូតទាល់តែវាត្រូវបានរំលាយទាំងស្រុង។ បើចាំបាច់ ដំណោះស្រាយត្រូវបានច្រោះតាមរយៈមារៈបង់រុំដែលបត់ក្នុងស្រទាប់ជាច្រើន (និយមតាមរយៈតម្រងកញ្ចក់លេខ 1 ឬលេខ 2) ចូលទៅក្នុងដបសម្រាប់បញ្ចេញ។

ការរំលាយ ការហើមមានកំណត់ សារធាតុតម្រូវឱ្យប្រើបច្ចេកទេសបច្ចេកវិជ្ជាបន្ថែមដែលជួយសម្រួលដល់ការផ្លាស់ប្តូរពីដំណាក់កាលហើមទៅដំណាក់កាលរំលាយ។

Rp ។ : Solutionis Gelatinae 5% 50,0

បាទ។ សញ្ញា។1 ស្លាបព្រាក្នុងមួយ 2 ម៉ោង។

ថ្លឹង 2.5 ក្រាមនៃ gelatin ស្ងួតដាក់វានៅក្នុងពែងប៉សឺឡែនដែលបានក្រិតតាមខ្នាតបន្ថែម 10 ដងនៃបរិមាណទឹកត្រជាក់ហើយទុកឱ្យហើមរយៈពេល 30-40 នាទី។ បន្ទាប់មកទឹកដែលនៅសល់ត្រូវបានបន្ថែម ល្បាយនេះត្រូវបានដាក់ក្នុងទឹកងូតទឹក (សីតុណ្ហភាព 60-70°C) ហើយរំលាយដោយកូររហូតទាល់តែទទួលបានដំណោះស្រាយច្បាស់លាស់។ បន្ថែមទឹកទៅម៉ាស់ដែលត្រូវការ។ បើចាំបាច់ ត្រងដំណោះស្រាយលទ្ធផលទៅក្នុងដបសម្រាប់ចែកចាយ។

មុនពេលប្រើដំណោះស្រាយជែលលីនគួរក្តៅឡើង, ដោយសារតែ ដំណោះស្រាយអាច ក្រាស់

Rp ។ : Mucilaginis Amyli 100.0

បាទ។ សញ្ញា។សម្រាប់ 2 enemas ។

ដំណោះស្រាយត្រូវបានរៀបចំដោយទម្ងន់ដូចខាងក្រោម: 2 ផ្នែកនៃម្សៅត្រូវបានលាយជាមួយ 8 ផ្នែកនៃទឹកត្រជាក់ហើយខណៈពេលដែលកូរបន្ថែមទៅ 90 ផ្នែកនៃទឹករំពុះ។ កូរ, កំដៅឱ្យឆ្អិន។ បើចាំបាច់អ្នកអាចប៉ះពាល់តាមរយៈ cheesecloth ។

ប្រសិនបើការប្រមូលផ្តុំមិនត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញទេនោះសូមរៀបចំដំណោះស្រាយ 2% យោងទៅតាមរូបមន្ត: ម្សៅ - 1 h;

ទឹកត្រជាក់ - 4 ម៉ោង;

ទឹកក្តៅ - 45 ម៉ោង

ដើម្បីបងា្ករការប្រៃចេញ អេឡិចត្រូលីតគួរតែត្រូវបានបន្ថែមទៅក្នុងដំណោះស្រាយ VMV ក្នុងទម្រង់ជាទឹក ដំណោះស្រាយ

ការរៀបចំដំណោះស្រាយមេទីលសែលុយឡូស:

1. Methylcellulose ត្រូវបានចាក់ជាមួយទឹកក្តៅ (80-90°C) ក្នុងបរិមាណ 1/2

ពីបរិមាណដែលត្រូវការនៃដំណោះស្រាយលទ្ធផល។

2. ត្រជាក់ដល់សីតុណ្ហភាពបន្ទប់។

3. បន្ថែមទឹកត្រជាក់ដែលនៅសល់ហើយទុកក្នុងទូទឹកកករយៈពេល 10-12 ម៉ោង។

4. សំពាធតាមរយៈតម្រងកញ្ចក់លេខ 2 ។

8. លក្ខណៈដំណោះស្រាយ colloidal

កូឡាជែន ដំណោះស្រាយ បច្ចុប្បន្ន គឺជាប្រព័ន្ធ ultramicroheterogeneous ដែលអង្គភាពរចនាសម្ព័ន្ធគឺជាស្មុគ្រស្មាញនៃម៉ូលេគុល អាតូម និងអ៊ីយ៉ុងដែលហៅថា មីសែល។

មីសែល គឺជាភាគល្អិតដំណាក់កាលបែកខ្ចាត់ខ្ចាយដែលព័ទ្ធជុំវិញដោយស្រទាប់អគ្គិសនីពីរ។ ទំហំនៃ micelles មានចាប់ពី 1 ដល់ 100 nm ។

រចនាសម្ព័ន្ធមីសែល

9. លក្ខណៈសម្បត្តិដំណោះស្រាយ colloidal

· អង្គភាពរចនាសម្ព័ន្ធបឋម - មីសែល;

·កំណត់លក្ខណៈដោយចលនា Brownian;

សមត្ថភាពសាយភាយទាប;

សម្ពាធ osmotic ទាប;

សមត្ថភាពក្នុងការលាងឈាមទាប;

· សមត្ថភាពក្នុងការខ្ចាត់ខ្ចាយពន្លឺនៅគ្រប់ទិសទី នៅពេលមើលដំណោះស្រាយនៅក្នុងពន្លឺដែលឆ្លុះបញ្ចាំង (កោណ Tyndall លក្ខណៈត្រូវបានបង្កើតឡើង);

· មីសែលនៅក្នុងសូលុយស្យុង colloidal មានចលនាច្របូកច្របល់ ពួកវាត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយចលនា Brownian ។

· ប្រព័ន្ធធន់នឹងដីល្បាប់;

· ប្រព័ន្ធមិនស្ថិតស្ថេរសរុប និងទែរម៉ូឌីណាមិក ដែលមានដោយសារស្ថេរភាពដោយសាររូបរាងនៃស្រទាប់អគ្គិសនីទ្វេ។

10. កត្តាបង្កអស្ថិរភាពនៃដំណោះស្រាយការពារកូឡាជែន

11. លក្ខណៈនៃសារធាតុ colloids ការពារ

ការត្រៀមលក្ខណៈ colloidal ការពារមិនឆ្លងកាត់ តាមរយៈភ្នាសសរីរវិទ្យា ដូច្នេះពួកវាបង្ហាញតែក្នុងស្រុកប៉ុណ្ណោះ។ សកម្មភាព។

12. បច្ចេកវិទ្យាដំណោះស្រាយ ការពារ កូឡាជែន

Rp.: ដំណោះស្រាយ ប្រូតាហ្គោលី 2% 100 មីលីលីត្រ

ដា. សញ្ញា. សម្រាប់ការលាងជម្រះរន្ធច្រមុះ។

ទឹក 100 មីលីលីត្រដាក់ក្នុងមាត់ធំទូលាយហើយទុកចោល។ ថ្នាំនេះហើម ហើយភាគល្អិតនៃ protargol រលាយបន្តិចម្តងៗ លិចទៅបាតនៃកន្លែងឈរ ផ្តល់សិទ្ធិចូលទៅផ្នែកបន្ទាប់នៃទឹកដល់ថ្នាំ។

ដំណោះស្រាយនៃសារធាតុ colloids ដែលត្រូវបានការពារមិនអាចទៅរួចនោះទេ។ ត្រងតាមតម្រងក្រដាស ពីព្រោះ អ៊ីយ៉ុងនៃជាតិដែក កាល់ស្យូម ម៉ាញ៉េស្យូម ដែលមាននៅក្នុងក្រដាស បណ្តាលឱ្យមានការ coagulation ជាមួយនឹងការបាត់បង់ថ្នាំ តម្រង។

បើចាំបាច់ដំណោះស្រាយទាំងនេះត្រូវបានត្រង តាមរយៈតម្រងកញ្ចក់លេខ 1 និងលេខ 2 ឬត្រងតាមរយៈតម្រងគ្មានផេះ ក្រដាស។

ប្រសិនបើសូលុយស្យុងមានផ្ទុកគ្លីសេរីនបន្ថែមពីលើទឹក នោះ protargol គឺជាដីដំបូងនៅក្នុងបាយអជាមួយគ្លីសេរីន។ ហើយបន្ទាប់ពីវាហើមបន្តិចម្តង ៗ បន្ថែម ទឹក។

នៅពេលចេញវេជ្ជបញ្ជាថ្នាំ collargol ក្នុងកំហាប់រហូតដល់ 1% ដំណោះស្រាយរបស់វាត្រូវបានគេរៀបចំក្នុងដប ឬដប វិស្សមកាល, រំលាយ collargol ក្នុងទឹក។ បន្សុត

ទឹកបរិសុទ្ធត្រូវបានច្រោះ (អ្នកអាចច្របាច់) ចូលទៅក្នុងដបកែវសម្រាប់ចែកចាយ ក្លាកកូលត្រូវបានចាក់ចូល ហើយមាតិកានៃដបត្រូវបានរង្គោះរង្គើរហូតដល់ collargol ចូលទៅក្នុងដំណោះស្រាយទាំងស្រុង។

នៅពេលចេញវេជ្ជបញ្ជា collargol ក្នុងកំហាប់លើសពី 1% ដំណោះស្រាយរបស់វាត្រូវបានរៀបចំក្នុងបាយអ កិន collargol ជាមួយទឹកបរិសុទ្ធ។

Rp.: Solutionis Collargoli 2% 200 មីលីលីត្រ

បាទ។សញ្ញា។សម្រាប់ douching ។

Collargol ត្រូវបានដាក់ក្នុងបាយអមួយទឹកបន្សុតតិចតួចត្រូវបានបន្ថែមល្បាយទុកចោល 2-3 នាទីដើម្បីឱ្យហើមដីហើយបន្ទាប់មកបរិមាណទឹកដែលនៅសល់ត្រូវបានបន្ថែមបន្តិចម្តង ៗ នៅពេលកូរ។

បើចាំបាច់ដំណោះស្រាយ collargol ត្រូវបានច្រោះតាមរយៈតម្រងកញ្ចក់លេខ 1 ឬលេខ 2 ឬត្រងតាមរយៈបាល់រលុងនៃរោមកប្បាស លាងដោយទឹកក្តៅ។

Ichthyol មិនឆបគ្នាជាមួយ៖

· ជាមួយអាស៊ីត(ទឹកភ្លៀងនៃអាស៊ីត sulfoichthyolic precipitates)

· ជាមួយអំបិលកាល់ស្យូម អាម៉ូញ៉ូម ទង់ដែង បារត ប្រាក់ សំណ និងស័ង្កសី (អំបិលមិនរលាយនៃអាស៊ីត sulfoichthyolic ត្រូវបានបង្កើតឡើង)

· ជាមួយអំបិលនៃអាល់កាឡូអ៊ីត និងមូលដ្ឋានសរីរាង្គដែលមានអាសូតផ្សេងទៀត (អំបិល sulfoichthyol មិនរលាយនៃអាល់កាឡូអ៊ីត និងមូលដ្ឋានសរីរាង្គដែលមានផ្ទុកអាសូតផ្សេងទៀតត្រូវបានបង្កើតឡើង)

· ជាមួយអេឡិចត្រូលីត (ប៉ូតាស្យូម ប្រូមីត អាម៉ូញ៉ូម សូដ្យូម និងកាល់ស្យូមក្លរួ ប៉ូតាស្យូម អ៊ីយ៉ូត) (ការកកឈាមកើតឡើង)

· ជាមួយសូដ្យូម tetraborate ជាមួយនឹងអាល់កាឡាំង caustic និងកាបូនិក (ទម្រង់ precipitate និងអាម៉ូញាក់ត្រូវបានបញ្ចេញ)

Rp.: សូលុយស្យុង Ichthyoli 1% 200 មីលីលីត្រ

បាទ។ សញ្ញា។សម្រាប់លាបឡេ។

ថ្លឹង 2.0 ក្រាមនៃ ichthyol ចូលទៅក្នុងពែងប៉សឺឡែនចាស់មួយបន្តិចម្តងបន្ថែមទឹក 200 មីលីលីត្រជាមួយនឹងការកូរជាបន្តបន្ទាប់ជាមួយនឹងដំបងកញ្ចក់មួយបន្ទាប់មកប្រសិនបើចាំបាច់ត្រងចូលទៅក្នុងដបមួយសម្រាប់ការចេញផ្សាយ។

Rp.: ដំណោះស្រាយ អ៊ីចធីលី 2% 100 មីលីលីត្រ

គ្លីសេរីន10,0 ផ្សេងៗ.

បាទ។ សញ្ញា។ សម្រាប់ tampons ។

10.0 ក្រាមនៃគ្លីសេរីនត្រូវបានថ្លឹងចូលទៅក្នុងកន្លែង tared និង 100 មីលីលីត្រនៃទឹកបរិសុទ្ធត្រូវបានវាស់នៅទីនោះ, អ្រងួនរហូតដល់រលោង។ 2.0 ichthyol ត្រូវបានថ្លឹងទៅក្នុងពែងប៉សឺឡែនដែលបានក្រិតតាមខ្នាត ដំណោះស្រាយនៃគ្លីសេរីនក្នុងទឹកត្រូវបានបន្ថែមជាផ្នែកៗ និងកិនរហូតដល់រំលាយទាំងស្រុង ដោយបន្សល់ទុកផ្នែកមួយនៃដំណោះស្រាយទឹក-គ្លីសេរីននៅក្នុងកន្លែងឈរ។ បើចាំបាច់ដំណោះស្រាយ ichthyol លទ្ធផលត្រូវបានច្រោះចូលទៅក្នុងដបសម្រាប់ចែកចាយ។ ពែងប៉សឺឡែនត្រូវលាងសម្អាតជាមួយនឹងដំណោះស្រាយទឹក-គ្លីសេរីនដែលនៅសល់ ហើយច្រោះចូលទៅក្នុងដបសម្រាប់បញ្ចេញ។

13. ដំណោះស្រាយសារធាតុ semicolloids

ដំណោះស្រាយ Semicoloid- ទាំងនេះគឺជាប្រព័ន្ធដែលស្ថិតក្រោមលក្ខខណ្ឌជាក់លាក់ គឺជាដំណោះស្រាយពិត ហើយនៅពេលដែលការប្រមូលផ្តុំនៃដំណាក់កាលបែកខ្ញែកផ្លាស់ប្តូរ ពួកវាក្លាយទៅជាសូលុយស្យុងក្នុងស្ថានភាពកូឡាជែន។

ទាំងនេះរួមបញ្ចូលដំណោះស្រាយនៃ tannids, សាប៊ូ, និងមូលដ្ឋានសរីរាង្គមួយចំនួន (ethacridine lactate) ។

ការរៀបចំដំណោះស្រាយនៃ semicolloids ត្រូវបានអនុវត្តដោយយោងទៅតាមច្បាប់ទូទៅសម្រាប់ការរៀបចំដំណោះស្រាយ។

Rp.: Tannini3.0 Aquae purificatae 100 មីលីលីត្រ

ផ្សេងៗ។បាទ។ សញ្ញា។ សម្រាប់ការសើមស្បែកសម្រាប់ការរលាក។

98.2 មីលីលីត្រនៃទឹកបរិសុទ្ធក្តៅត្រូវបានវាស់ចូលទៅក្នុងកន្លែងឈរហើយ 3.0 ក្រាមនៃតានីនត្រូវបានរំលាយនៅក្នុងវា (CUO = 0.61 មីលីលីត្រ / ក្រាម) ។ ដំណោះស្រាយ​ត្រូវ​បាន​ច្រោះ​តាម​រយៈ​សំឡី​កប្បាស​ចូល​ក្នុង​ដប​ចែកចាយ។

14. ការវាយតម្លៃគុណភាព និងការរក្សាទុកដំណោះស្រាយ WWនិងបានការពារកូឡាជែន

ការត្រួតពិនិត្យគុណភាពនៃដំណោះស្រាយ VMV និងកូឡាជែនត្រូវបានអនុវត្តតាម៖

សារធាតុសកម្ម;

·សេចក្តីណែនាំនិងបទបញ្ជារបស់ក្រសួងសុខាភិបាលនៃសហព័ន្ធរុស្ស៊ី

ការត្រួតពិនិត្យគុណភាពរួមមានគ្រប់ប្រភេទនៃការគ្រប់គ្រងនៅក្នុងឱសថស្ថាន៖

·សរសេរ;

· ការស្ទង់មតិ;

· សរីរាង្គ (ពណ៌ រសជាតិ ក្លិន) ក៏ដូចជាឯកសណ្ឋាន និងអវត្ដមាននៃភាពមិនបរិសុទ្ធខាងមេកានិច។

·រាងកាយ (បរិមាណឬទំងន់សរុបដែលបន្ទាប់ពីការរៀបចំផលិតផលឱសថមិនគួរលើសពីគម្លាតដែលអាចអនុញ្ញាតបាន);

ការគ្រប់គ្រងគីមី (ជ្រើសរើស);

·គ្រប់គ្រងអំឡុងពេលវិស្សមកាល។

លក្ខខណ្ឌផ្ទុកដំណោះស្រាយ VMV និងសារធាតុ colloids ដែលត្រូវបានការពារអាស្រ័យលើលក្ខណៈសម្បត្តិនៃសារធាតុឱសថដែលមាននៅក្នុងវេជ្ជបញ្ជា។ លើកលែងតែមានការបញ្ជាក់ផ្សេងពីនេះ ដំណោះស្រាយហួសសម័យនៃ BMV និងសារធាតុខូឡូអ៊ីតដែលត្រូវបានការពារត្រូវបានរក្សាទុកក្នុងកន្លែងត្រជាក់ និងងងឹតរយៈពេល 10 ថ្ងៃ។

ដំណោះស្រាយ VMV និងដំណោះស្រាយ colloidal ត្រូវបានចែកចាយនៅក្នុងដបកែវពណ៌ទឹកក្រូចដែលមានស្លាកបន្ថែម "អ្រងួនមុនពេលប្រើ", "ទុកក្នុងកន្លែងត្រជាក់, ការពារពីពន្លឺ", "ទុកឱ្យឆ្ងាយពីកុមារ" ។

15. ការកែលម្អដំណោះស្រាយ WWនិងបានការពារកូឡាជែន

អក្សរសាស្ត្រ

1. ជីវឱសថៈ សៀវភៅសិក្សា។ សម្រាប់សិស្ស ឱសថ សាកលវិទ្យាល័យ និងមហាវិទ្យាល័យ / A.I. Tikhonov, T.G. Yarnykh, I.A. Zupanets et al ។ ; អេដ។ A.I. Tikhonov ។ - Kh. : គ្រឹះស្ថានបោះពុម្ព NUPh; ទំព័រមាស, ២០០៣.- ២៤០ ទំ។

2. Gelfman M.I. គីមីវិទ្យា Colloid / Gelfman M.I., Kovalevich O.V., Yustratov V.P. - S.Pb. និងអ្នកផ្សេងទៀត: ឡាន, 2003. - 332 ទំ។

3. ឱសថស្ថានរដ្ឋនៃអ៊ុយក្រែន / សហគ្រាសរដ្ឋ "មជ្ឈមណ្ឌលឱសថការីអ្នកជំនាញវិទ្យាសាស្ត្រ"។ - ប្រភេទទី 1 ។ - Kh: RIREG, 2001.-556 ទំ។

4. ពាក្យបន្ថែមនិងការជាប់គាំងរបស់ពួកគេនៅក្នុងបច្ចេកវិទ្យានៃទម្រង់ឱសថ: Dovidkovyi compiler / F. Zhoglo, V. Wozniak, V. Popovich, J. Bogdan ។ - Lviv, 1996.- 96 ទំ។

5. Evstratova K.I., Kupina N.A., Malakhova E.E. រូបវិទ្យា និងគីមីវិទ្យា៖ សៀវភៅសិក្សា។ សម្រាប់ឱសថ សាកលវិទ្យាល័យ និងមហាវិទ្យាល័យ / Ed ។ K.I. Evstratova ។ - M. : ខ្ពស់ជាង។ សាលាឆ្នាំ 1990 - 487 ទំ។

6. រូបមន្តហួសសម័យ (បច្ចេកវិទ្យា, ការព្យាបាល) ។ ទម្រង់ដូសដ៏កម្រ៖ Dovidnik / O.I. Tikhonov, V.P. Chernikh, T.G. Yarnikh និងនៅក្នុង។ ; ក្នុងមួយ ed ។ O.I. Tikhonova.- Kh.: ទិដ្ឋភាពនៃ NFAU, 2000.- 208 ទំ។

7. Mashkovsky M.D. ថាំពទ្យ៖ ជា 2 ភាគ - ទី 14 ed., កែប្រែ, កែ។ និងបន្ថែម - M. : Novaya Volna Publishing House LLC, 2000. - T. 1. - 540 ទំ។

8. បទបញ្ជារបស់ក្រសួងសុខាភិបាលនៃអ៊ុយក្រែនចុះថ្ងៃទី 09/07/93 លេខ 197 "នៅលើការអនុម័តនៃសេចក្តីណែនាំសម្រាប់ការរៀបចំនៅក្នុងឱសថស្ថាននៃទម្រង់ឱសថជាមួយនឹងសារធាតុដែលកម្របំបែក" ។

9. បទបញ្ជារបស់ក្រសួងសុខាភិបាលនៃអ៊ុយក្រែនចុះថ្ងៃទី 30 ខែមិថុនាឆ្នាំ 1994 លេខ 117 "ស្តីពីនីតិវិធីសម្រាប់ការសរសេរវេជ្ជបញ្ជានិងការចែកចាយថ្នាំនិងថ្នាំសម្រាប់គោលបំណងវេជ្ជសាស្រ្តពីឱសថស្ថាន" ។

10. ប៉ូលីម័រសម្រាប់គោលបំណងវេជ្ជសាស្រ្ត / Ed ។ សេនូ ម៉ាណាប៊ូ។ - M. : Medicine, 1991. - 248 ទំ។

11. សៀវភៅដៃនៃការបង្កើត extemporaneous / Ed ។ A.I.Tikhonov ។ - K.: MORION, 1999. - 496 ទំ។

12. បច្ចេកវិទ្យា និងស្តង់ដារនៃឱសថ។ សៅរ៍ វិទ្យាសាស្ត្រ ធ្វើការ / Ed ។ V.P. Georgievsky និង F.A. Koneva - Kh: "Rireg", ឆ្នាំ 1996, - ទំព័រ 606-698 ។

13. Tikhonov O.I., Yarnikh T.G. បច្ចេកវិទ្យាឱសថនៃឱសថ / កែសម្រួលដោយ O.I. Tikhonov ។ - Kh: RVP “Original” ឆ្នាំ ១៩៩៥។ - ៦០០ ស។

14. Tikhonov A.I., Yarnykh T.G. បច្ចេកវិទ្យាវេជ្ជសាស្ត្រ៖ សៀវភៅសិក្សា។ សម្រាប់ឱសថ សាកលវិទ្យាល័យ និងមហាវិទ្យាល័យ៖ Per. ពីអ៊ុយក្រែន / Ed ។ A.I. Tikhonov ។ - Kh. : គ្រឹះស្ថានបោះពុម្ព NUPh; ទំព័រមាស ឆ្នាំ ២០០២ - ៧០៤ ទំព័រ៖ ១៣៩ ឈឺ។

15. Tikhonov O.I., Yarnikh T.G. បច្ចេកវិទ្យាឱសថ៖ សៀវភៅណែនាំសម្រាប់និស្សិតនៃមហាវិទ្យាល័យឱសថសាស្រ្តនៃ VMNZ នៃអ៊ុយក្រែនកម្រិត III-IV នៃការទទួលស្គាល់៖ ការបកប្រែពីភាសារុស្សី / កែសម្រួលដោយ O.I. Tikhonov ។ - Vinnytsia៖ មើល «សៀវភៅថ្មី» ឆ្នាំ ២០០៤។ - ៦៤០ ទំ។

16. Friedrichsberg D.A. វគ្គសិក្សាគីមីវិទ្យា Colloidal: សៀវភៅសិក្សាសម្រាប់សាកលវិទ្យាល័យ។ - បោះពុម្ពលើកទី ២ កែប្រែ។ និងបន្ថែម - L. : គីមីវិទ្យា, 1984. - 368 ទំ។

17. ទិដ្ឋភាពឱសថ និងជីវសាស្រ្តនៃឱសថ។ សៀវភៅសិក្សា សម្រាប់អ្នកស្តាប់ in-tov, fak ។ ការបណ្តុះបណ្តាលកម្រិតខ្ពស់សម្រាប់អ្នកឯកទេសឱសថស្ថាន៖ B ២

t./ I.M. Pertsev, I.A. Zupanets, L.D. Shevchenko និងអ្នកដទៃ; នៅក្រោម។ ed ។ ពួកគេ។ Pertseva, I.A. ហ្សូប៉ាន់កា។ - Kh.: គ្រឹះស្ថានបោះពុម្ព NFAU, 1999.- T.1.- 448 p.

18. ទម្រង់បែបបទ Extemporaneous (បច្ចេកវិទ្យា, កម្មវិធី) ។ ទម្រង់ដូសរាវ៖ ថតឯកសារ / A.I. Tikhonov, V.P. Chernykh, T.G. Yarnykh ជាដើម។ អេដ។ អ្នកសិក្សា A.I. Tikhonov ។ - Kh. : គ្រឹះស្ថានបោះពុម្ព NFAU, 2000. - 208 p.

19. Encyclopaedia of Pharmaceutical Technology / Ed ។ J. Swarbrick, I.C. ប៊យឡាន។ - ទី 2 - New-York, Basel: Marcek Dekker, Inc., 2002. - Vol. 3. - 3032 ទំ។

20. European Pharmacopeia, 4th Ed ។ - Strasbourg: council of Europe, 2001. -2416 ទំ។

21. British Pharmacopoeia, 2000. - 2346 ទំ។

22. ការណែនាំអំពីការអនុវត្តការផលិតដ៏ល្អសម្រាប់ផលិតផលឱសថ/ ច្បាប់គ្រប់គ្រងផលិតផលឱសថក្នុងសហគមន៍អឺរ៉ុប។- Vol.IV.-P.135 ។

បានចុះផ្សាយក្នុង Allbest.ru

...

ឯកសារស្រដៀងគ្នា

គំនិតនៃដំណោះស្រាយនៃសមាសធាតុទម្ងន់ម៉ូលេគុលខ្ពស់ (HMCs) ។ ដំណើរការនៃការហើមរបស់ IUD: ដំណាក់កាលរបស់វា មូលហេតុ សម្ពាធ និងកំរិត។ viscosity នៃប្រព័ន្ធបែកខ្ញែក និងដំណោះស្រាយនៃ IUDs វិធីសាស្រ្តសម្រាប់ការវាស់វែងរបស់វា។ រចនាសម្ព័ន្ធ និង viscosity ទាក់ទង។ រចនាសម្ព័ន្ធ coagulation ។

អរូបីបន្ថែម ០១/២២/២០០៩


លក្ខណៈនៃដំណោះស្រាយដែលមានប្រព័ន្ធសតិបណ្ដោះអាសន្ន និងមានសមត្ថភាពរក្សា pH ក្នុងកម្រិតថេរ។ ការអនុវត្តដំណោះស្រាយសតិបណ្ដោះអាសន្ន និងការចាត់ថ្នាក់របស់វា។ ខ្លឹមសារនៃសកម្មភាពបណ្ដោះអាសន្ន។ លក្ខណៈសម្បត្តិសតិបណ្ដោះអាសន្ននៃដំណោះស្រាយនៃអាស៊ីតខ្លាំង និងមូលដ្ឋាន។

ការធ្វើតេស្តបន្ថែម 10/28/2015


គីមីវិទ្យា Colloidal ជាវិទ្យាសាស្ត្រដែលសិក្សាពីលក្ខណៈសម្បត្តិរូបវិទ្យានៃប្រព័ន្ធដែលបែកខ្ញែកគ្នាខ្លាំង និងសមាសធាតុម៉ូលេគុលខ្ពស់។ ការផលិតនិងវិធីសាស្រ្តនៃការបន្សុតនៃដំណោះស្រាយ colloidal ។ ការប្រើប្រាស់ជែលនៅក្នុងឧស្សាហកម្មម្ហូបអាហារ គ្រឿងសំអាង និងថ្នាំ។

បទបង្ហាញ, បានបន្ថែម 01/26/2015


ថេរ និងប៉ារ៉ាម៉ែត្រដែលកំណត់ស្ថានភាពគុណភាព (ដំណាក់កាល) និងលក្ខណៈបរិមាណនៃដំណោះស្រាយ។ ប្រភេទនៃដំណោះស្រាយ និងលក្ខណៈសម្បត្តិជាក់លាក់របស់វា។ វិធីសាស្រ្តផលិតដំណោះស្រាយរឹង។ លក្ខណៈពិសេសនៃដំណោះស្រាយជាមួយ eutectic ។ ដំណោះស្រាយនៃឧស្ម័ននៅក្នុងរាវ។

អរូបីបន្ថែមថ្ងៃទី ០៩/០៦/២០១៣


តួនាទីរបស់ osmosis នៅក្នុងដំណើរការជីវសាស្រ្ត។ ដំណើរការសាយភាយសម្រាប់ដំណោះស្រាយពីរ។ ការបង្កើតច្បាប់របស់ Raoult និងផលវិបាកពីវា។ ការអនុវត្តវិធីសាស្រ្ត ebullioscopy និង cryoscopy ។ មេគុណ Isotonic van't Hoff ។ លក្ខណៈសម្បត្តិរួមនៃដំណោះស្រាយអេឡិចត្រូលីត។

អរូបីបន្ថែម ០៣/២៣/២០១៣


យ៉ាន់ស្ព័រ-នីកែល លក្ខណៈសម្បត្តិ និងកម្មវិធីឧស្សាហកម្ម។ គំរូទែម៉ូឌីណាមិកនៃលក្ខណៈសម្បត្តិនៃដំណោះស្រាយលោហៈរឹង។ ទ្រឹស្តីនៃដំណោះស្រាយ "ទៀងទាត់" ។ មុខងារទែម៉ូឌីណាមិកនៃការបង្កើតសមាសធាតុ intermetallic ។ ការគណនាសកម្មភាពនៃសមាសធាតុ។

និក្ខេបបទបន្ថែម ០៣/១៣/២០១១


ធម្មជាតិនៃសារធាតុរំលាយ និងសារធាតុរំលាយ។ វិធីសាស្រ្តបង្ហាញពីការប្រមូលផ្តុំនៃដំណោះស្រាយ។ ឥទ្ធិពលនៃសីតុណ្ហភាពលើភាពរលាយនៃឧស្ម័ន អង្គធាតុរាវ និងអង្គធាតុរាវ។ កត្តាដែលជះឥទ្ធិពលដល់ការរំលាយ។ ទំនាក់​ទំនង​រវាង​ភាព​ធម្មតា​និង​ជំងឺ​ពុក​ឆ្អឹង។ ច្បាប់សម្រាប់ដំណោះស្រាយ។

ការបង្រៀន, បានបន្ថែម 04/22/2013


ចំណាត់ថ្នាក់នៃប្រព័ន្ធបំបែក។ កត្តាចម្បងនៃស្ថេរភាពនៃដំណោះស្រាយ colloidal ។ វិធីសាស្រ្តសម្រាប់ការរៀបចំរបស់ពួកគេ (ការបែកខ្ចាត់ខ្ចាយ condensation) និងការបន្សុត (លាងឈាម, ultrafiltration) ។ ទ្រឹស្តីមីសែលនៃរចនាសម្ព័ន្ធនៃភាគល្អិត colloidal ។ ការ coagulation ជាមួយល្បាយអេឡិចត្រូលីត។

បទបង្ហាញ, បានបន្ថែម 11/28/2013


លំនឹងដំណាក់កាល របៀបសំយោគ និងលក្ខណៈសម្បត្តិនៃ strontium ដំណោះស្រាយរឹងដែលមានផ្ទុកសារធាតុបារីយ៉ូម (Sr1-xBax) 4M2O9 (M-Nb, Ta) ជាមួយនឹងរចនាសម្ព័ន្ធ perovskite ។ លក្ខណៈពិសេសនៃសារធាតុចាប់ផ្តើមនិងការរៀបចំរបស់វា។ វិធីសាស្រ្តសម្រាប់ការគណនារចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចនៃសារធាតុរាវ។

ការងារវគ្គសិក្សា, បានបន្ថែម 04/26/2011


លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្តនៃទឹក, ពេលឌីប៉ូលនៃម៉ូលេគុល។ យន្តការនៃការបង្កើតដំណោះស្រាយ។ ឥទ្ធិពលនៃសម្ពាធ សីតុណ្ហភាព និងអេឡិចត្រូលីតលើការរលាយនៃសារធាតុ។ ទ្រឹស្តីបទកំដៅរបស់ Nernst ។ មធ្យោបាយសំខាន់ៗដើម្បីបង្ហាញពីសមាសភាពនៃដំណោះស្រាយ។ គំនិតនៃប្រភាគ mole ។

គីមីវិទ្យា Colloidal សិក្សាអំពីលក្ខណៈសម្បត្តិរូបវិទ្យានៃប្រព័ន្ធបែកខ្ចាត់ខ្ចាយ - ប្រព័ន្ធដែលជាដំណាក់កាលមួយនៃការប្រមូលផ្តុំនៃភាគល្អិតតូចៗ។ ប្រព័ន្ធបែបនេះគឺរីករាលដាលនៅក្នុងធម្មជាតិ ក្នុងជីវិតប្រចាំថ្ងៃ បច្ចេកវិទ្យា សំណង់ និងវិស័យសកម្មភាពផ្សេងទៀត ហើយសំខាន់ផងដែរនៅក្នុងឱសថស្ថាន។ ច្បាប់នៃគីមីវិទ្យា colloidal ស្ថិតនៅក្រោមដំណើរការនៃការរៀបចំទម្រង់ dosage ការផ្ទុករបស់ពួកគេ និងភាពចាស់។ ដូច្នេះហើយ ចំណេះដឹងអំពីមូលដ្ឋានគ្រឹះនៃគីមីវិទ្យា colloidal គឺចាំបាច់សម្រាប់ឱសថការីទូទៅ ក៏ដូចជាអ្នកបច្ចេកវិជ្ជាក្នុងការផលិតគីមី និងឱសថ ការផលិតផលិតផលប្រើប្រាស់ក្នុងទឹកអប់ គ្រឿងសំអាង និងក្នុងជីវិតប្រចាំថ្ងៃ។

"វគ្គសិក្សា" នេះប្រើប្រព័ន្ធបង្ហាញម៉ូឌុលដូចគ្នាទៅនឹងបរិមាណដែលឧទ្ទិសដល់គីមីវិទ្យារូបវិទ្យា។ ដូចគ្នានេះដែរអនុវត្តចំពោះការរចនាអត្ថបទ និងម៉ាស៊ីនស្វែងរក។ ដោយ​សារ​តែ​សម្ភារៈ​ដែល​រួម​បញ្ចូល​ក្នុង​ផ្នែក​នីមួយៗ​គឺ​ជា​ផ្នែក​មួយ​ទាំងមូល សៀវភៅ​នេះ​មិន​ត្រូវ​បាន​បែង​ចែក​ជា​ការ​បង្រៀន​ទេ។

អ្នកនិពន្ធសូមថ្លែងអំណរគុណយ៉ាងជ្រាលជ្រៅចំពោះបុគ្គលិកទាំងអស់នៃបណ្ឌិតសភាឱសថរដ្ឋ Pyatigorsk និងជាពិសេសចំពោះបុគ្គលិកនៃនាយកដ្ឋានរូបវិទ្យា និងគីមីវិទ្យានៃសាកលវិទ្យាល័យ Perm State នៃរូបវិទ្យា ដែលដំបូន្មាន មតិរិះគន់ និងជំនួយត្រូវបានប្រើប្រាស់ក្នុងការរៀបចំវគ្គសិក្សា។ នៃការបង្រៀន និងការសរសេរការបោះពុម្ពនេះ និងការដឹងគុណយ៉ាងស្មោះស្ម័គ្រចំពោះអ្នកត្រួតពិនិត្យសម្រាប់ការវិភាគដោយយកចិត្តទុកដាក់លើសាត្រាស្លឹករឹត និងសម្រាប់មតិស្ថាបនារបស់ពួកគេមុនពេលបោះពុម្ព។

ការកត់សម្គាល់ដែលទទួលយក

ក – តម្លៃនៃការស្រូបយក

ក - 1) ទំហំភាគល្អិតលីនេអ៊ែរ

2) សកម្មភាពកម្តៅ

គ - 1) កំហាប់ថ្គាម

2) ការប្រមូលផ្តុំបរិមាណ

ឃ - 1) កម្រិតនៃការបែកខ្ញែក

ឃ – អង្កត់ផ្ចិត

2) ថាមពល

ច - កម្លាំង

G.S. - ថាមពលផ្ទៃដោយឥតគិតថ្លៃ

g - ការបង្កើនល្បឿនទំនាញ

2) enthalpy

ខ្ញុំ - កម្រិតពន្លឺ

j diff - លំហូរនៃការសាយភាយ

ខេ - 1) ការស្រូបយកថេរ

លំនឹង

2) ការផ្លាស់ប្តូរថេរ

3) អត្រា coagulation ថេរ

ខេ ’ - មេគុណភាពច្របូកច្របល់នៃថ្គាម

k - 1) Boltzmann ថេរ

លីត្រ - ប្រវែង

ម - ម៉ាសថ្គាម

ម - ទម្ងន់

N.A. - លេខ Avogadro

ន – 1) បរិមាណសារធាតុ (mol)

2) សន្ទស្សន៍ចំណាំងបែរ

3) ចំនួនភាគល្អិត

ទំ - សមត្ថភាព coagulating

ទំ - សម្ពាធ

សំណួរ - ល្បឿនលំហូរបរិមាណ

រ - អថេរឧស្ម័នសកល

r - កាំ

ស - 1) តំបន់

2) ធាតុចូល

ស sed - ថេរ sedimentation

ស sp - ផ្ទៃជាក់លាក់

ធ - សីតុណ្ហភាព

t - ពេលវេលា

វ - កម្រិតសំឡេង

v – ល្បឿន

វ - ការងារ

z – បន្ទុកអ៊ីយ៉ុង

ក - កម្រិតនៃការហើម

ខ - សមាមាត្រពពុះ

G - ផ្ទៃលើស

g - កម្រិតនៃការ coagulation

ឃ X – ការផ្លាស់ប្តូរភាគល្អិតជាមធ្យមនៅ

ចលនា Brownian

ឃ - កម្រាស់នៃអគ្គិសនីទ្វេ

អ៊ី - ថេរ dielectric

អ៊ី 0 - អថេរអគ្គិសនី

z - សក្តានុពលអគ្គិសនី

j - 1) ការប្រមូលផ្តុំបរិមាណ

2) អេឡិចត្រូកម្តៅ

សក្តានុពល

ម៉ោង - viscosity

q - 1) មុំទំនាក់ទំនង

2) កម្លាំងទិន្នផល

លីត្រ - 1) hydrophilic-lipophilic

2) ប្រវែងរលក

ន - ការប្រមូលផ្តុំដោយផ្នែក

ទំ - 1) ថេរធរណីមាត្រ

2) សម្ពាធ osmotic

r - ដង់ស៊ីតេ

ស - ផលបូក

ស - 1) ភាពតានតឹងផ្ទៃ

2) ដង់ស៊ីតេបន្ទុក

វ - ល្បឿនបង្វិលមុំ

ថេររូបវិទ្យាមូលដ្ឋាន

លេខ Avogadro N.A. 6.02252´1023 mol-1

លេខហ្វារ៉ាដេយ ច 96487 C/mol-eq

Boltzmann ថេរ k 1.3804´10-23 J/K

អថេរឧស្ម័នជាសកល រ 8.314 J/mol K =

1.98725 cal/mol K =

0.082057 លីត្រ atm/mol K

ថេរអគ្គិសនី អ៊ី 0 8.´1012 F/m

ការណែនាំ

1. ប្រធានបទនៃគីមីវិទ្យា colloidal កន្លែងរបស់វាក្នុងចំណោមវិទ្យាសាស្រ្តធម្មជាតិ

វិញ្ញាសា និងផលប៉ះពាល់សម្រាប់ឱសថស្ថាន ឱសថ និងជីវវិទ្យា

គីមីវិទ្យាកូឡាជែន- វិទ្យាសាស្ត្រដែលសិក្សាពីប្រព័ន្ធបែកខ្ញែក និងបាតុភូតផ្ទៃ។ ដំណោះស្រាយនៃសារធាតុម៉ូលេគុលខ្ពស់គឺស្ថិតនៅក្នុងការគោរពជាច្រើនដែលមានលក្ខណៈស្រដៀងគ្នាទៅនឹងប្រព័ន្ធដែលបែកខ្ចាត់ខ្ចាយ ដូច្នេះពួកគេក៏ត្រូវបានពិចារណាផងដែរនៅក្នុងវគ្គសិក្សានៃគីមីវិទ្យា colloidal ។

នៅឆ្នាំ 1861 គីមីវិទូជនជាតិអង់គ្លេស T. Graham ដែលបន្តការងាររបស់ F. Selmi (1845) បានស្នើឱ្យបែងចែកសារធាតុគីមីទាំងអស់ជាពីរថ្នាក់ យោងទៅតាមសមត្ថភាពបង្កើតដំណោះស្រាយដែលមានលក្ខណៈសម្បត្តិខុសគ្នាខ្លាំង។ ដំណោះស្រាយនៃសារធាតុនៃថ្នាក់ដូចគ្នា - "គ្រីស្តាល់" នៅក្នុងវាក្យស័ព្ទរបស់ Graham - មានស្ថេរភាព ឆ្លងកាត់ភ្នាសរុក្ខជាតិ និងសត្វ នៅពេលដែលហួត ពួកវាតែងតែផ្តល់ទឹកភ្លៀងគ្រីស្តាល់ ការសាយភាយនៅក្នុងពួកវាដំណើរការយ៉ាងលឿន ក្នុងករណីភាគច្រើនវាមានតម្លាភាព (ទាំងនេះគឺជា ដំណោះស្រាយពិត)។ ដំណោះស្រាយនៃសារធាតុនៃថ្នាក់មួយទៀតគឺភាគច្រើនមិនស្ថិតស្ថេរ (labile) នៅពេលដែលឆ្លងកាត់ភ្នាស ពួកវាតែងតែបំបែក ឬផ្លាស់ប្តូរលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់វា នៅពេលដែលពួកវាហួត ទឹកភ្លៀងអាម៉ូហ្វូសត្រូវបានបង្កើតឡើង ដែលជារឿយៗមិនអាចរំលាយឡើងវិញបាន ការសាយភាយនៅក្នុងដំណោះស្រាយបែបនេះដំណើរការយឺតណាស់។ ហើយក្នុងករណីភាគច្រើន ពួកវាមានភាពច្របូកច្របល់។ T. Graham បានហៅសារធាតុប្រភេទនេះតាមឈ្មោះក្រិកនៃអ្នកតំណាងធម្មតារបស់ពួកគេ - អញ្ចាញធ្មេញរុក្ខជាតិ និងកាវសត្វ កូឡាជែន (មកពីភាសាក្រិច kolla - កាវ) និងដំណោះស្រាយដែលបង្កើតឡើងដោយពួកវា - ដំណោះស្រាយ colloidal ។ ហើយទោះបីជាក្រោយមកវាច្បាស់ថាការបែងចែកសារធាតុទៅជាគ្រីស្តាល់និងកូឡាជែនមិនត្រឹមត្រូវក៏ដោយ ចាប់តាំងពីសារធាតុដូចគ្នាអាចបង្កើតបានទាំងដំណោះស្រាយពិត និងកូឡាជែនក្រោមលក្ខខណ្ឌផ្សេងៗគ្នា ពាក្យ "ដំណោះស្រាយកូឡាជែន" ក៏ដូចជាឈ្មោះមកពីវិទ្យាសាស្ត្រ " គីមីវិទ្យា colloid" "ត្រូវបានរក្សាទុក។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ ឥឡូវនេះគំនិតទាំងនេះមានខ្លឹមសារផ្សេងគ្នា ដែលនឹងត្រូវបានពិភាក្សាខាងក្រោម។

សាកសពពិតភាគច្រើននៅជុំវិញយើង មានភាគល្អិតតូចៗ - ភាពខុសប្លែកគ្នាជ្រមុជនៅក្នុងឧបករណ៍ផ្ទុកណាមួយ (រាវ រឹង ឬឧស្ម័ន) ។ ការបែកខ្ចាត់ខ្ចាយរួមមានភាគល្អិតនៃរូបរាងដែលខុសប្លែកគ្នាបំផុត - គ្រាប់ធញ្ញជាតិ ដុំពក ខ្សែភាពយន្ត ខ្សែស្រលាយ ពពុះខ្យល់ ដំណក់ទឹក សារធាតុរាវ capillaries ។ ប្រព័ន្ធបំបែក. ដូច្នេះប្រព័ន្ធបំបែកមានជាបន្តបន្ទាប់ មធ្យមការបែកខ្ញែកនិង ដំណាក់កាលបែកខ្ញែក- សរុបនៃភាពខុសគ្នាទាំងអស់។

ឧទាហរណ៍នៃប្រព័ន្ធបែកខ្ចាត់ខ្ចាយធម្មជាតិរួមមានថ្ម ដី ខ្សាច់ ធូលី ផ្សែង ពពក និងអ័ព្ទ។ ជាលិការុក្ខជាតិ និងសត្វ កោសិកា និងការបង្កើតកោសិកាខាងក្នុងនៃរុក្ខជាតិ សត្វ អតិសុខុមប្រាណ ក៏ដូចជាអតិសុខុមប្រាណខ្លួនឯង - បាក់តេរី និងមេរោគ។ ផលិតផលឧស្សាហកម្មជាច្រើនក៏ជាប្រព័ន្ធដែលបែកខ្ចាត់ខ្ចាយផងដែរ ឧទាហរណ៍ សម្ភារសំណង់ លោហធាតុ ក្រដាស ក្រណាត់ ផលិតផលអាហារ និងទម្រង់ដូសជាច្រើន (ម្សៅ សារធាតុ emulsion ការព្យួរ អេរ៉ូសូល)
ល។ ) វាធ្វើតាមដែលថាដំណើរការបច្ចេកវិជ្ជាឱសថមិនអាចគ្រប់គ្រងដោយអ្នកជំនាញបានដោយគ្មានចំណេះដឹងអំពីលក្ខណៈសម្បត្តិជាមូលដ្ឋាននៃប្រព័ន្ធបែកខ្ញែក។

ទោះបីជាមានទំហំតូចនៃការបែកខ្ញែកក៏ដោយ ផ្ទៃសរុបដែលបំបែកពួកវាចេញពីឧបករណ៍ផ្ទុកដែលបែកខ្ចាត់ខ្ចាយគឺមានទំហំធំណាស់។ សម្រាប់ហេតុផលនេះនៅក្នុងប្រព័ន្ធបែកខ្ចាត់ខ្ចាយពួកគេគួរឱ្យកត់សម្គាល់ជាពិសេស។ បាតុភូតផ្ទៃដែលភាគច្រើនកំណត់លក្ខណៈសម្បត្តិរបស់ពួកគេ។ បាតុភូតផ្ទៃរួមមានដំណើរការដែលកើតឡើងនៅព្រំដែនបំបែកដំណាក់កាលទំនាក់ទំនង (ភ្ជាប់គ្នា)។ ដូច្នេះ ដំណើរការជីវគីមីនៅក្នុងសារពាង្គកាយមានជីវិតកើតឡើងលើចំណុចប្រទាក់ជាច្រើន ដូចជាភ្នាសដែលបង្កើតជាភ្នាសនៃកោសិកា នុយក្លេអ៊ែ មីតូខនឌ្រី ជាដើម ចំណេះដឹងគឺជាទ្រឹស្តីចាំបាច់នៃបាតុភូតផ្ទៃ។

គីមីវិទ្យា Colloidal មានវត្ថុនៃការសិក្សាមួយផ្សេងទៀត - សារធាតុទម្ងន់ម៉ូលេគុលខ្ពស់ (HMW) និងដំណោះស្រាយរបស់វា។ ការពិតគឺថាម៉ាក្រូម៉ូលេគុល EMV មានទំហំអាចប្រៀបធៀបទៅនឹងទំហំនៃការបែកខ្ចាត់ខ្ចាយតូចៗជាច្រើន។ ដូច្នេះដំណោះស្រាយរបស់ពួកគេមានលក្ខណៈសម្បត្តិជាច្រើនដែលដូចគ្នាទៅនឹងប្រព័ន្ធបែកខ្ញែក។ តម្រូវការដើម្បីសិក្សា EMV ក៏ដោយសារតែការពិតដែលថាសមាសភាពនៃជាលិកានិងកោសិកានៃរាងកាយ cytoplasm ឈាមជាដើមរួមមានសារធាតុម៉ូលេគុលធម្មជាតិខ្ពស់ - ប្រូតេអ៊ីន polysaccharides អាស៊ីត nucleic ។ ដំណោះស្រាយនៃ EMVs ផ្សេងៗត្រូវបានប្រើប្រាស់ជាឱសថ ដូច្នេះទាំងឱសថការី និងឱសថការីត្រូវតែដឹងពីលក្ខណៈសម្បត្តិ និងលក្ខណៈរចនាសម្ព័ន្ធនៃប្រព័ន្ធបែបនេះ និងធ្វើជាម្ចាស់លើវិធីសាស្រ្តនៃការសិក្សាពួកគេ។

ដោយ​មាន​វត្ថុ​នៃ​ការ​ស្រាវ​ជ្រាវ​ជា​ចម្បង​វត្ថុ​ពិត​នៅ​ក្នុង​ភាព​ចម្រុះ​នៃ​លក្ខណៈ​សម្បត្តិ​របស់​វា គីមីវិទ្យា colloidal បញ្ចប់​ការ​អប់រំ​គីមី​ទូទៅ។ ក្នុងពេលជាមួយគ្នានេះ មានហេតុផលទាំងអស់ដើម្បីហៅវិទ្យាសាស្ត្រនៃប្រព័ន្ធបែកខ្ញែក និងបាតុភូតលើផ្ទៃថាជាគីមីវិទ្យានៃរូបកាយពិត។

2. សញ្ញានៃវត្ថុគីមីវិទ្យា colloidal

វត្ថុនៃគីមីវិទ្យា colloidal ត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយលក្ខណៈទូទៅពីរ - តំណពូជ និងការបែកខ្ញែក។ លក្ខណៈសម្បត្តិពិសេសទាំងអស់ដែលមាននៅក្នុងពួកវា គឺជាផលវិបាក ឬមុខងារនៃភាពមិនដូចគ្នា និងការបែកខ្ញែក។

ភាពខុសប្រក្រតី(multiphase) - សញ្ញាបង្ហាញពីវត្តមាននៃចំណុចប្រទាក់អន្តរដំណាក់កាល។ មិនដូចប្រព័ន្ធតំណពូជផ្សេងទៀត ប្រព័ន្ធបែកខ្ចាត់ខ្ចាយមានកំរិតខ្ពស់នៃការបែងចែក និងចំនួនភាគល្អិតដំណាក់កាលបែកខ្ចាត់ខ្ចាយច្រើន។

ការបែកខ្ញែក(ការបែងចែក) ត្រូវបានកំណត់ដោយទំហំភាគល្អិតនៃដំណាក់កាលបែកខ្ញែក។ វិមាត្រលីនេអ៊ែរតូចជាងនៃភាគល្អិតដំណាក់កាល ការបែកខ្ចាត់ខ្ចាយរបស់វាកាន់តែធំ។ តាមបរិមាណ ការបែកខ្ញែកអាចត្រូវបានបញ្ជាក់ដោយលក្ខណៈដូចខាងក្រោមៈ

1) វិមាត្រលីនេអ៊ែរភាគល្អិត ក . វិមាត្រ ក នៅក្នុងប្រព័ន្ធ SI - m. ក្នុងករណីនៃរូបរាងភាគល្អិត isometric - គូប ឬរាងស្វ៊ែរ វិមាត្រលីនេអ៊ែរ មានន័យថា អង្កត់ផ្ចិត ឬគែមនៃគូប ហើយនៅក្នុងករណីនៃខ្សែស្រឡាយ capillaries ខ្សែភាពយន្ត និងភាគល្អិតដែលមិនមែនជា isometric ផ្សេងទៀត - នេះ គឺជាប្រវែងនៃអ័ក្សតូចបំផុតនៃភាគល្អិត។

2) កម្រិតនៃការបែកខ្ញែក ឃ ជារឿយៗគេហៅថាការបែកខ្ញែក។ ឃ គឺ​ជា​ផ្នែក​ទៅវិញទៅមក​នៃ​វិមាត្រ​លីនេអ៊ែរ​នៃ​ភាគល្អិត ឃ = 1/ក . វិមាត្រ ឃ នៅក្នុងប្រព័ន្ធ SI - m-1 ។ ឃ អាច​ត្រូវ​បាន​គិត​ថា​ជា​ចំនួន​នៃ​ភាគល្អិត​ដែល​សម​ក្នុង​មួយ​ប្រវែង​ឯកតា, ឧ, ក្នុង 1 m ។

3) ផ្ទៃជាក់លាក់ ស៊ូដ កំណត់ដោយសមាមាត្រនៃផ្ទៃ interphase ទៅនឹងភាគល្អិត ឬម៉ាស់នៃភាគល្អិតនៃដំណាក់កាលបែកខ្ញែក។ មានពីរប្រភេទនៃផ្ទៃជាក់លាក់:

- ផ្ទៃដីជាក់លាក់តាមបរិមាណ:

,

កន្លែងណា ន - ចំនួនភាគល្អិត ស - ផ្ទៃនៃភាគល្អិតមួយ, វ - បរិមាណនៃភាគល្អិតមួយ។ វិមាត្រ ស វាយ វ m2 / m3 (ឬតិចជាងត្រឹមត្រូវ m-1) ។

ក្នុងករណីជាច្រើន ការបែកខ្ចាត់ខ្ចាយកើតឡើងដោយឯកឯងនូវរូបរាងជិតស្វ៊ែរ ឬគូប។ នេះគឺដោយសារតែធាតុធរណីមាត្រទាំងអស់ ស្វ៊ែរ និងគូបមានផ្ទៃតូចបំផុតសម្រាប់បរិមាណដូចគ្នា។ ដូច្នេះមានរូបមន្តសាមញ្ញសម្រាប់ការគណនា ស វាយ វ :

-

កន្លែងណា r - កាំភាគល្អិត ឃ - អង្កត់ផ្ចិតរបស់វា;

- សម្រាប់ប្រព័ន្ធដែលមានភាគល្អិតគូប

,

កន្លែងណា ក -ប្រវែងគែមគូប។

- ផ្ទៃជាក់លាក់ដោយម៉ាស់:

,

កន្លែងណា ម - ម៉ាស់នៃភាគល្អិតមួយ។ ដោយសារតែ ម = r វ , កន្លែងណា r គឺជាដង់ស៊ីតេនៃរូបធាតុ បន្ទាប់មកយើងអាចសរសេរ៖ . មានន័យថា

- សម្រាប់ប្រព័ន្ធដែលមានភាគល្អិតស្វ៊ែរ

;

- សម្រាប់ប្រព័ន្ធដែលមានភាគល្អិតគូប៖

លក្ខណៈទាំងបីនៃការបែកខ្ញែកមានទំនាក់ទំនងគ្នាទៅវិញទៅមក: ជាមួយនឹងការថយចុះ ក ការបែកខ្ញែកកើនឡើង ឃ និងផ្ទៃជាក់លាក់ ស៊ូដ .

ជាមួយនឹងការថយចុះនៃលក្ខណៈបរិមាណ - ទំហំភាគល្អិត - ជាមួយនឹងសមិទ្ធិផលនៃកម្រិតជាក់លាក់នៃការបែកខ្ចាត់ខ្ចាយការផ្លាស់ប្តូរគុណភាពនៅក្នុងលក្ខណៈសម្បត្តិនៃប្រព័ន្ធតំណពូជកើតឡើងដូចជា៖ នៃលក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្តនិងគីមីជាច្រើនបាតុភូតលើផ្ទៃដើរតួនាំមុខគេ។ . ភាពប្លែកនៃគុណភាពនេះចាប់ផ្តើមបង្ហាញដោយខ្លួនវានៅពេលដែលទំហំភាគល្អិតនៃដំណាក់កាលបែកខ្ញែកមានការថយចុះដល់ 10-4 ¸ 10-6 m ហើយជាពិសេសត្រូវបានបង្ហាញយ៉ាងច្បាស់នៅក្នុងប្រព័ន្ធដែលមានទំហំភាគល្អិត 10-7 ¸ 10-9 m ។ ប្រព័ន្ធ​ដែល​ពិត​ជា​វត្ថុ​នៃ​ការ​សិក្សា​គីមីវិទ្យា​កូឡាជែន ( ប្រព័ន្ធ colloidal) ដូច្នេះវាជាទម្លាប់ក្នុងការនិយាយអំពីភាគល្អិត ទំហំ colloidalនិងអំពីពិសេស រដ្ឋ colloidalសារធាតុដោយហេតុនេះសង្កត់ធ្ងន់លើភាពឯកោនៃប្រព័ន្ធដែលមានភាគល្អិតតូចបំផុត។

3. គំនូសព្រាងប្រវត្តិសាស្ត្រខ្លីៗ

ស្ថាបនិកនៃគីមីវិទ្យា colloid ត្រូវបានគេចាត់ទុកថាជា T. Graham ដែលបានសម្តែងក្នុងទសវត្សរ៍ទី 60 នៃសតវត្សទី 19 ។ ការសិក្សាជាប្រព័ន្ធដំបូងនៃដំណោះស្រាយ colloidal ។ ក្រោយមក គីមីវិទ្យា colloidal បានស្រូបយកលទ្ធផលដែលទទួលបាននៅក្នុងផ្នែកផ្សេងទៀតនៃរូបវិទ្យា និងគីមីវិទ្យានៅចុងសតវត្សទី 19 និងដើមសតវត្សទី 20 ។ វ. បង្កើតជាសាខាឯករាជ្យនៃគីមីវិទ្យា។

ដោយផ្អែកលើទ្រឹស្តីមេកានិចនៃ capillarity ដែលត្រូវបានបង្កើតឡើងនៅដើមសតវត្សទី 19 ។
T. Young និង P. Laplace និងទែរម៉ូឌីណាមិកនៃបាតុភូតផ្ទៃត្រូវបានបង្កើតឡើង
J. W. Gibbs ក្នុងទស្សវត្សរ៍ឆ្នាំ 1870 បានបង្កើតទិសដៅសំខាន់នៃការស្រាវជ្រាវនៅក្នុងគីមីវិទ្យា colloidal: ការសិក្សាអំពីដំណើរការនៃការបង្កើតដំណាក់កាលថ្មីនៅក្នុងប្រព័ន្ធដូចគ្នា ស្ថេរភាពកំដៅនៃប្រព័ន្ធ colloidal និងការពិពណ៌នាបរិមាណនៃការស្រូបយកនៅចំណុចប្រទាក់។ គំនិតអំពីរចនាសម្ព័ននៃស្រទាប់ទ្វេអគ្គិសនីដែលត្រូវបានបង្កើតឡើងក្នុងឆ្នាំ 1853 ដោយ G. Helmholtz ធ្វើឱ្យវាអាចពន្យល់ពីបាតុភូត electrokinetic និង capillary ។ ការបង្កើតទ្រឹស្តីនៃការខ្ចាត់ខ្ចាយពន្លឺដោយ J. Rayleigh បានរួមចំណែកដល់ការសិក្សាបរិមាណនៃលក្ខណៈសម្បត្តិអុបទិកនៃប្រព័ន្ធ colloidal ។ សិក្សា
J. Perrin, T. Svedberg និង R. Zsigmondy នៃចលនា Brownian ផ្អែកលើទ្រឹស្ដីដែលបានបង្កើតឡើងក្នុងឆ្នាំ 1905 ដោយ A. Einstein និង M. Smoluchowski បានធ្វើឱ្យវាអាចបញ្ជាក់ការពិតនៃអត្ថិភាពនៃម៉ូលេគុល និងភាពត្រឹមត្រូវនៃគំនិត kinetic ម៉ូលេគុល។ នៅឆ្នាំ 1903 គាត់បានរកឃើញបាតុភូតនៃក្រូម៉ាតូក្រាម ហើយបានបង្កើតវិធីសាស្ត្រក្រូម៉ាតូក្រាមសម្រាប់បំបែក និងវិភាគល្បាយនៃសារធាតុ។ ដោយផ្អែកលើទ្រឹស្តី kinetic នៃ adsorption ដែលត្រូវបានស្នើឡើងក្នុងឆ្នាំ 1917 ដោយ I. Langmuir វិធីសាស្រ្តត្រូវបានបង្កើតឡើងសម្រាប់ការសិក្សាអំពីស្ថានភាពនៃម៉ូលេគុល surfactant នៅក្នុងស្រទាប់ adsorption monomolecular ។ នៅឆ្នាំ 1928 គាត់បានរកឃើញការថយចុះនៃការស្រូបយកកម្លាំង ("ឥទ្ធិពល Rehbinder") ហើយនៅក្នុងទសវត្សរ៍ឆ្នាំ 1940 - 50 ដោយផ្អែកលើការអភិវឌ្ឍនៃទិសដៅនេះនិងការសិក្សានៃការបង្កើតរចនាសម្ព័ន្ធនៅក្នុងប្រព័ន្ធបែកខ្ញែកគាត់បានបង្កើតមេកានិចរូបវិទ្យា។ ទ្រឹស្តីរូបវន្តនៃស្ថេរភាពនៃប្រព័ន្ធ colloidal ត្រូវបានបង្កើតឡើងក្នុងឆ្នាំ 1937 រួមជាមួយនិងដោយឯករាជ្យដោយ E. Verwey និង J. Overbeck ("ទ្រឹស្តី DLVO")។

ផ្នែកសំខាន់នៃការស្រាវជ្រាវនៅក្នុងគីមីវិទ្យា colloidal ទំនើបគឺទែរម៉ូឌីណាមិកនៃបាតុភូតផ្ទៃ, ការសិក្សានៃការស្រូបយកសារធាតុ, លក្ខណៈសម្បត្តិនៃប្រព័ន្ធបែកខ្ចាត់ខ្ចាយ, រចនាសម្ព័ន្ធនៃស្រទាប់ទ្វេដងអគ្គិសនី, ការបង្កើតនិងការកែលម្អវិធីសាស្រ្តនៃការវិភាគនិងការស្រាវជ្រាវគីមី colloid ។ ល។

I. បាតុភូតសម្ងាត់

ជំពូកទី 1

លក្ខណៈពិសេសនៃរចនាសម្ព័ន្ធនៃស្រទាប់ផ្ទៃ។ ភាពតានតឹងផ្ទៃ

១.១. ថាមពល Surface Gibbs ។ ភាពតានតឹងលើផ្ទៃ

ផ្ទៃ interfacial អាចមានបានលុះត្រាតែមានដំណាក់កាលរាវ ឬរឹងនៅក្នុងប្រព័ន្ធ។ ពួកគេកំណត់រូបរាងនិងរចនាសម្ព័ន្ធនៃស្រទាប់ផ្ទៃ - តំបន់ផ្លាស់ប្តូរពីដំណាក់កាលមួយទៅដំណាក់កាលមួយទៀត។

ក្នុងករណីសាមញ្ញបំផុត សារធាតុរឹង ឬរាវណាមួយមានម៉ូលេគុលនៃប្រភេទមួយ។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ ស្ថានភាពនៃម៉ូលេគុលទាំងនោះដែលមាននៅលើផ្ទៃខុសគ្នាពីស្ថានភាពនៃម៉ូលេគុលដែលស្ថិតនៅក្នុងដំណាក់កាលរឹង ឬរាវភាគច្រើន ដោយសារពួកវាមិនត្រូវបានព័ទ្ធជុំវិញដោយម៉ូលេគុលស្រដៀងគ្នាផ្សេងទៀតទាំងអស់។ ម៉ូលេគុលលើផ្ទៃត្រូវបានទាញចូលទៅក្នុងអង្គធាតុរាវ ឬរឹង ព្រោះវាជួបប្រទះការទាក់ទាញខ្លាំងពីម៉ូលេគុលក្នុងដំណាក់កាលខាប់ជាងពីម៉ូលេគុលឧស្ម័ននៅផ្នែកម្ខាងទៀតនៃផ្ទៃ។ ការទាក់ទាញនេះបណ្តាលឱ្យផ្ទៃចុះកិច្ចសន្យាឱ្យបានច្រើនតាមតែអាចធ្វើទៅបានហើយបណ្តាលឱ្យមានកម្លាំងមួយចំនួននៅក្នុងយន្តហោះនៃផ្ទៃដែលហៅថាកម្លាំង ភាពតានតឹងផ្ទៃ.

ដូច្នេះ អង្គធាតុរាវ និងរឹង ទទួលបានបរិមាណអប្បរមាដែលអាចធ្វើបានដោយឯកឯង ហើយមិនអាចបង្រួមបានឡើយ ហើយការលាតសន្ធឹង និងការប្រេះស្រាំរបស់វាទាមទារការចំណាយថាមពលយ៉ាងសំខាន់។

ថាមពលនេះដែលត្រូវបានបញ្ជូនទៅស្រទាប់ផ្ទៃ និងកំណត់ស្ថេរភាពរបស់វាគឺយោងទៅតាម J. W. Gibbs អ្វីដែលគេហៅថា ថាមពលផ្ទៃដោយឥតគិតថ្លៃ G.S. សមាមាត្រទៅនឹងផ្ទៃចំណុចប្រទាក់៖

G.S. = ស ស , (1.1)

កន្លែងណា ស - មេគុណសមាមាត្រ, ហៅថា មេគុណភាពតានតឹងផ្ទៃ. អត្ថន័យរាងកាយ ស - ថាមពលផ្ទៃដោយឥតគិតថ្លៃក្នុងមួយផ្ទៃចំណុចប្រទាក់ឯកតា ឬនិយាយម្យ៉ាងទៀត ការងារនៃការបង្កើត isothermal បញ្ច្រាសក្នុងមួយឯកតាផ្ទៃចំណុចប្រទាក់។ វិមាត្រ SI ស - J/m2 ។

ភាពតានតឹងលើផ្ទៃក៏អាចចាត់ទុកថាជាកម្លាំងដែលធ្វើសកម្មភាពក្នុងមួយឯកតាប្រវែងនៃវណ្ឌវង្កផ្ទៃ ហើយទំនោរកាត់បន្ថយផ្ទៃទៅអប្បបរមាសម្រាប់សមាមាត្របរិមាណដំណាក់កាលដែលបានផ្តល់ឱ្យ។ ក្នុងករណីនេះវិមាត្រ ស វាកាន់តែងាយស្រួលក្នុងការបង្ហាញវាក្នុង N/m ។

អត្ថិភាពនៃភាពតានតឹងលើផ្ទៃពន្យល់ពីការពិតដែលគេស្គាល់ដូចខាងក្រោមៈ តំណក់ទឹកមិនជ្រាបចូលតាមរន្ធតូចៗ និងចន្លោះរវាងក្រណាត់ឆ័ត្រ ឬក្រណាត់តង់។ សត្វពីងពាងទឹក និងសត្វល្អិតអាចរត់លើផ្ទៃទឹក គាំទ្រដោយខ្សែភាពយន្តផ្ទៃមើលមិនឃើញ តំណក់ទឹកភ្លៀង ឬអ័ព្ទមកលើរាងស្វ៊ែរ។ល។

នៅពេលដែលរាងកាយរឹង ឬរាវត្រូវបានកំទេច ផ្ទៃផ្ទៃអន្តរមុខសរុបកើនឡើង ដោយសារតែផ្នែកដែលកើនឡើងនៃម៉ូលេគុលរបស់វាបញ្ចប់នៅលើផ្ទៃ ហើយសមាមាត្រនៃម៉ូលេគុលដែលស្ថិតនៅក្នុងបរិមាណថយចុះ។ ដូច្នេះ ភាគល្អិតតូចជាង សមាមាត្រនៃមុខងារទែរម៉ូឌីណាមិកកាន់តែធំ រួមទាំងថាមពល Gibbs នៃភាគល្អិតជារបស់ម៉ូលេគុលផ្ទៃ។

១.២. វិធីកាត់បន្ថយថាមពលលើផ្ទៃដោយឥតគិតថ្លៃ

ប្រព័ន្ធណាមួយ រួមទាំងប្រព័ន្ធដែលបែកខ្ញែក មានទំនោរទៅរកលំនឹង។ ពីវគ្គសិក្សានៃគីមីសាស្ត្ររាងកាយវាត្រូវបានគេដឹងថាក្នុងករណីនេះតែងតែមានទំនោរទៅរកការថយចុះដោយឯកឯងនៃថាមពល Gibbs ។ ជី . នេះក៏អនុវត្តចំពោះថាមពលផ្ទៃដោយឥតគិតថ្លៃនៃប្រព័ន្ធបែកខ្ញែក G.S. .

លើសពីនេះទៅទៀតស្របតាមសមីការ (1.1) ការថយចុះ ជី ស អាចសម្រេចបានតាមវិធីដូចខាងក្រោមៈ

ក) នៅភាពតានតឹងផ្ទៃថេរដោយកាត់បន្ថយចំណុចប្រទាក់អន្តរមុខ៖

ឃ ជី ស = ស ឃ ស .

ការកាត់បន្ថយផ្ទៃចំណុចប្រទាក់អាចត្រូវបានអនុវត្តតាមពីរវិធី៖

ការអនុម័តដោយឯកឯងដោយភាគល្អិតនៃរាងធរណីមាត្រដែលត្រូវគ្នាទៅនឹងថាមពលផ្ទៃដោយឥតគិតថ្លៃអប្បបរមា។ ដូច្នេះ នៅក្នុងការអវត្ដមាននៃឥទ្ធិពលនៃកម្លាំងខាងក្រៅ ការធ្លាក់ចុះនៃអង្គធាតុរាវចាប់យករូបរាងនៃបាល់មួយ។

ការបញ្ចូលគ្នា (ការប្រមូលផ្តុំ) នៃភាគល្អិតតូចៗទៅជាធំជាង (សរុប) ។ ក្នុងករណីនេះ ការទទួលបានថាមពលកាន់តែច្រើនត្រូវបានសម្រេច ចាប់តាំងពីពេលរួមបញ្ចូលគ្នានូវចំណុចប្រទាក់ដំណាក់កាលមានការថយចុះយ៉ាងខ្លាំង។

វា​បន្ទាប់​មក​ថា​មាន​ការ​ផ្គត់​ផ្គង់​ធំ​នៃ​ថាមពល​ផ្ទៃ ប្រព័ន្ធបែកខ្ចាត់ខ្ចាយមិនស្ថិតស្ថេរជាមូលដ្ឋាននិងខិតខំកាត់បន្ថយកម្រិតនៃការបែកខ្ញែកដោយឯកឯង ដោយការរួមបញ្ចូលគ្នានូវភាគល្អិតនៃដំណាក់កាលបែកខ្ញែក។

ខ) នៅតំបន់ចំណុចប្រទាក់ថេរកាត់បន្ថយភាពតានតឹងលើផ្ទៃ៖

ឃ ជី ស = ស ឃ ស .

ក្នុងករណីជាច្រើន រួមទាំងការផលិតទម្រង់ dosage នៅពេលដែលវាចាំបាច់ដើម្បីរក្សាទំហំភាគល្អិតថេរនៃដំណាក់កាលបែកខ្ញែកនៅក្នុងប្រព័ន្ធ ការកាត់បន្ថយភាពតានតឹងផ្ទៃ interfacial គឺសំខាន់បំផុត ហើយជារឿយៗជាវិធីតែមួយគត់ដើម្បីរក្សាកម្រិតនៃការបែកខ្ញែក។

ការថយចុះនៃភាពតានតឹងលើផ្ទៃត្រូវបានសម្រេចដោយការបញ្ចូលទៅក្នុងប្រព័ន្ធបំបែក សារធាតុ surfactants (សារធាតុ Surfactant) ដែលមានសមត្ថភាពប្រមូលផ្តុំ (ស្រូបយក) នៅចំណុចប្រទាក់ និងដោយវត្តមានរបស់វា កាត់បន្ថយភាពតានតឹងលើផ្ទៃ។

១.៣. សារធាតុ surfactants

សារធាតុសរីរាង្គជាមួយ asymmetrical, ឌីហ្វីលីកម៉ូលេគុលដែលមានទាំងក្រុមប៉ូល (អ៊ីដ្រូហ្វីលីក) និងក្រុមមិនមែនប៉ូឡា (lipophilic) ។ ក្រុម hydrophilic (-OH, -COOH, - SO3H, - NH2 ។ ប្រព័ន្ធផ្សព្វផ្សាយ។ ភាពតានតឹងផ្ទៃផ្ទាល់របស់ surfactant ត្រូវតែតិចជាងវត្ថុរឹង ឬរាវដែលបានផ្តល់ឱ្យ។ នៅក្នុងស្រទាប់ adsorption នៅព្រំដែនដំណាក់កាល ម៉ូលេគុល amphiphilic ត្រូវបានតម្រង់ទិសក្នុងមធ្យោបាយអំណោយផលបំផុត: ក្រុម hydrophilic - ឆ្ពោះទៅរកដំណាក់កាលប៉ូល, hydrophobic - ឆ្ពោះទៅរកដំណាក់កាលមិនរាងប៉ូល។

តាមក្រាហ្វិក ម៉ូលេគុល surfactant ត្រូវបានតំណាងដោយនិមិត្តសញ្ញា ¡¾¾¾ ដែលក្នុងនោះរង្វង់មួយតំណាងឱ្យក្រុម hydrophilic និងបន្ទាត់មួយតំណាងឱ្យ hydrophobic មួយ។

១.៤. ចំណាត់ថ្នាក់នៃ surfactants

- តាមទំហំម៉ូលេគុល សារធាតុ surfactants ត្រូវបានបែងចែកទៅជាទម្ងន់ម៉ូលេគុលខ្ពស់ (ឧទាហរណ៍ ប្រូតេអ៊ីន) និងទម្ងន់ម៉ូលេគុលទាប (ភាគច្រើននៃសារធាតុ surfactants ដែលបានបញ្ជាក់នៅក្នុងប្រភេទផ្សេងទៀតនៃការចាត់ថ្នាក់)។

- តាមប្រភេទនៃក្រុម hydrophilic បែងចែក nonionic (nonionic) និង អ៊ីយ៉ុង (អ៊ីយ៉ុង) surfactant ។

សារធាតុ Nonionic មាននៅក្នុងដំណោះស្រាយក្នុងទម្រង់ជាម៉ូលេគុលដែលមិនទាក់ទងគ្នា (ឧទាហរណ៍ Tweens ឬ sorbitals អាល់កុល) ។

អ៊ីយ៉ុងអ៊ីយ៉ុងបំបែកនៅក្នុងដំណោះស្រាយទៅជាអ៊ីយ៉ុង ដែលមួយចំនួនពិតជាមានសកម្មភាពលើផ្ទៃ ចំណែកខ្លះទៀតមិនមាន។ ដោយអាស្រ័យលើសញ្ញានៃការចោទប្រកាន់នៃអ៊ីយ៉ុងសកម្មលើផ្ទៃ, surfactants ត្រូវបានបែងចែកទៅជា សកម្ម cation, anion-សកម្មនិង amphoteric.

នៅក្នុងការអនុវត្ត សារធាតុ anionic surfactants ត្រូវបានគេប្រើញឹកញាប់បំផុត៖ អាស៊ីត carboxylic និងអំបិលរបស់វា (សាប៊ូ) អាល់គីលស៊ុលហ្វាត អាល់គីលស៊ុលហ្វាត អាលគីឡារីលស៊ុលហ្វាន ផូណុល តានីន ជាដើម។

កន្លែងទីពីរនៅក្នុងសារៈសំខាន់គឺត្រូវបានកាន់កាប់ដោយ surfactants nonionic - អាល់កុល aliphatic, អេធើរ polyoxyethylene របស់ពួកគេនៃធម្មជាតិផ្សេងៗ lipid ។

ចំណែកតូចជាង ប៉ុន្តែការកើនឡើងជាបន្តបន្ទាប់ក្នុងការផលិតសារធាតុ surfactants ត្រូវបានគណនាដោយ cationic (ភាគច្រើនជាដេរីវេនៃ alkylamines បឋមសិក្សា អនុវិទ្យាល័យ និងទីបី) និង surfactants amphoteric (ឧទាហរណ៍ អាស៊ីតអាមីណូ ប្រូតេអ៊ីន) ។ អាល់កាឡូអ៊ីតជាច្រើនក៏ជាសារធាតុ surfactants ស៊ីអ៊ីតផងដែរ។

- ឥរិយាបថក្នុងដំណោះស្រាយ surfactants ទាំងអស់ត្រូវបានបែងចែកទៅជា ពិត - រលាយនិង colloidal (ឬ ការបង្កើតមីក្រូ, MPAV) ។ ក្រុមទី 1 រួមមានសមាសធាតុសរីរាង្គ amphiphilic មួយចំនួនធំដែលរលាយបានខ្ពស់ជាមួយនឹងរ៉ាឌីកាល់អ៊ីដ្រូកាបូនតូចៗ (ជាតិអាល់កុល phenols អាស៊ីត carboxylic ទាប និងអំបិលរបស់ពួកគេ amines) ។ សារធាតុនៃប្រភេទនេះមាននៅក្នុងដំណោះស្រាយជាម៉ូលេគុល ឬអ៊ីយ៉ុងនីមួយៗ រហូតដល់ការប្រមូលផ្តុំដែលត្រូវគ្នាទៅនឹងការរលាយរបស់វា។

ចំណាប់អារម្មណ៍ជាពិសេសគឺ surfactants colloidal ។ ពួកវាជាសារធាតុដែលត្រូវបានគេប្រើយ៉ាងទូលំទូលាយបំផុតក្នុងការអនុវត្ត រួមទាំងសម្រាប់ស្ថេរភាពនៃប្រព័ន្ធបែកខ្ញែក និងត្រូវបានន័យជាចម្បងដោយពាក្យ surfactant ។ លក្ខណៈ​ពិសេស​សំខាន់​របស់​ពួក​គេ​គឺ​ជា​សមត្ថភាព​ក្នុង​ការ​បង្កើត​ឱ្យ​មាន​ស្ថិរភាព​ទែរម៉ូឌីណាមិច ( លីអូហ្វីលីក) ប្រព័ន្ធបែកខ្ញែកខុសគ្នា - ដំណោះស្រាយ surfactant micellar. ចំនួនអប្បបរមានៃអាតូម C នៅក្នុងម៉ូលេគុល MPAS គឺ 8-12 ពោលគឺសមាសធាតុទាំងនេះមានរ៉ាឌីកាល់អ៊ីដ្រូកាបូនធំល្មម។

១.៥. ការប្រើប្រាស់សារធាតុ surfactants

Surfactants ត្រូវបានគេប្រើជាភ្នាក់ងារអណ្តែត សារធាតុបំបែកសារធាតុ emulsifiers សារធាតុ detergents សមាសធាតុនៃសមាសធាតុពន្លត់អគ្គីភ័យ គ្រឿងសំអាង ។ល។ surfactants ដើរតួនាទីយ៉ាងសំខាន់ក្នុងដំណើរការជីវសាស្រ្ត។

នៅក្នុងឱសថស្ថាន សារធាតុ surfactants ត្រូវបានគេប្រើជាចម្បងក្នុងទម្រង់ជាសាប៊ូឱសថ និងសារធាតុរក្សាលំនឹងសម្រាប់ទម្រង់ដូសដូចជា សារធាតុ emulsion, suspensions, colloidal solutions, and solubilized systems.

សាប៊ូ​ពេទ្យ​ត្រូវ​បាន​គេ​ប្រើ​ជា​ថ្នាំ​បន្សាប ថ្នាំ​សម្លាប់​មេរោគ និង​ភ្នាក់ងារ​សើស្បែក។ ពួកវាជាល្បាយនៃសាប៊ូសូដ្យូម និងប៉ូតាស្យូមធម្មតា ជាមួយនឹងថ្នាំជ្រលក់ ក្លិនក្រអូប និងថ្នាំសំលាប់មេរោគ ឬថ្នាំមួយចំនួន (ឧទាហរណ៍ សាប៊ូបៃតង tar, ichthyol, carbolic, sulfur, chlorophenol, sulsen soap)។

surfactants ធម្មជាតិទម្ងន់ម៉ូលេគុលខ្ពស់ដូចជាប្រូតេអ៊ីន (រួមទាំង gelatin) អញ្ចាញធ្មេញ សារធាតុធម្មជាតិទម្ងន់ម៉ូលេគុលទាប - saponins, palmitate, សូដ្យូម ឬប៉ូតាស្យូម laurate ក៏ដូចជា surfactants សំយោគ - Tweens (sorbitals) ជាដើម ត្រូវបានគេប្រើជាស្ថេរភាពសម្រាប់ទម្រង់កិតើ។ នៅក្នុងឱសថស្ថាន។

សាប៊ូដែលប្រើយ៉ាងទូលំទូលាយក្នុងជីវិតប្រចាំថ្ងៃ (សាប៊ូ សាប៊ូកក់សក់ សាប៊ូលាងចាន ម្សៅលាងសម្អាត។ គូ- សូដ្យូម dodecylbenzenesulfonate) ។

Twin-80 sulfanol

១.៦. ភាពតានតឹងលើផ្ទៃ isotherm. សមីការ

Shishkovsky

ការពឹងផ្អែកនៃភាពតានតឹងផ្ទៃនៃដំណោះស្រាយ surfactant លើការផ្តោតអារម្មណ៍របស់ពួកគេត្រូវបានបង្ហាញនៅសីតុណ្ហភាពថេរនីមួយៗដែលបានផ្តល់ឱ្យដោយ isotherms ។ ទិដ្ឋភាពទូទៅនៃ isotherm បែបនេះត្រូវបានបង្ហាញនៅក្នុងរូបភព។ ១.១. ភាពតានតឹងលើផ្ទៃ isotherm ចាកចេញពីចំណុច ស 0 នៅលើអ័ក្ស y ដែលត្រូវនឹងភាពតានតឹងផ្ទៃនៃសារធាតុរំលាយសុទ្ធ។ ជាមួយនឹងការកើនឡើងកំហាប់ surfactant ភាពតានតឹងលើផ្ទៃនឹងថយចុះបន្តិចម្តងៗ ដោយទំនោរទៅរកតម្លៃថេរអប្បបរមាជាក់លាក់នៃ surfactant ដែលបានផ្តល់ឱ្យនីមួយៗ។

អង្ករ។ ១.១. ទិដ្ឋភាពទូទៅនៃភាពតានតឹងលើផ្ទៃ isotherm

isotherms ភាពតានតឹងលើផ្ទៃអាចត្រូវបានពិពណ៌នាដោយប្រើសមីការនៃ B. Shishkovsky (1908):

https://pandia.ru/text/78/117/images/image012_28.gif" width="204" height="29 src=">,

កន្លែងណា ស - ភាពតានតឹងផ្ទៃនៃដំណោះស្រាយ surfactant; ឃ ស - ការថយចុះនៃភាពតានតឹងលើផ្ទៃនៃដំណោះស្រាយ surfactant ជាមួយនឹងកំហាប់ ជាមួយ ប្រៀបធៀប​ជាមួយ ស 0 - ភាពតានតឹងផ្ទៃនៃសារធាតុរំលាយ (ឧទាហរណ៍ទឹក) នៅសីតុណ្ហភាពដែលបានផ្តល់ឱ្យ; ក និង ខ - ថេរ។ ថេរ ក លក្ខណៈនៃស៊េរី homologous នីមួយៗ; មេគុណ ខ បុគ្គលសម្រាប់ surfactant នីមួយៗ។

១.៧. លក្ខណៈសម្បត្តិ surfactant: សកម្មភាពផ្ទៃ, hydrophilic

តុល្យភាព lipophilic

សមត្ថភាពនៃសារធាតុ surfactants ដើម្បីបន្ថយភាពតានតឹងលើផ្ទៃអាចត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈ សកម្មភាពលើផ្ទៃដែលភាគច្រើនអាស្រ័យទៅលើប្រវែងនៃរ៉ាឌីកាល់អ៊ីដ្រូកាបូននៅក្នុងម៉ូលេគុល surfactant ។ សកម្មភាពលើផ្ទៃគឺជាដេរីវេនៃភាពតានតឹងផ្ទៃនៃដំណោះស្រាយ surfactant ដោយផ្អែកលើការប្រមូលផ្តុំរបស់វា។

សញ្ញាដកបង្ហាញថានៅពេលដែលកំហាប់ surfactant កើនឡើង ភាពតានតឹងផ្ទៃនៃដំណោះស្រាយរបស់វាថយចុះ។

សម្រាប់សារធាតុ surfactants ដែលអាចរលាយបានពិតប្រាកដ សកម្មភាពលើផ្ទៃត្រូវបានកំណត់ដោយផ្នែកដំបូងនៃ isotherm ភាពតានតឹងផ្ទៃ (រូបភាព 1.2) នៅកំហាប់ទំនោរទៅសូន្យ។

អង្ករ។ ១.២. ការកំណត់សកម្មភាពផ្ទៃ surfactant ដោយ isotherm

ភាពតានតឹងផ្ទៃ

ដើម្បីស្វែងរកវា តង់សង់ទៅនឹង isotherm ភាពតានតឹងផ្ទៃត្រូវបានគូរនៅចំណុចដែលត្រូវគ្នាទៅនឹង ស 0 .បន្ទាត់តង់សង់ត្រូវបានពង្រីករហូតដល់វាប្រសព្វអ័ក្សប្រមូលផ្តុំ។ សកម្មភាពលើផ្ទៃត្រូវបានគណនាជាតង់សង់នៃមុំទំនោរនៃតង់សង់ទៅអ័ក្ស abscissa៖

.

សម្រាប់ surfactants បង្កើត micelle សកម្មភាពលើផ្ទៃអាចត្រូវបានគណនាដោយប្រើរូបមន្ត

https://pandia.ru/text/78/117/images/image017_20.gif" width="108" height="49 src="> ,

កន្លែងណា ( ខ + យ ន ) - ភាពស្និទ្ធស្នាល (ថាមពលអន្តរកម្ម Gibbs) នៃផ្នែកដែលមិនមែនជាប៉ូលនៃម៉ូលេគុល surfactant ទៅនឹងអង្គធាតុរាវអ៊ីដ្រូកាបូន ( ខ - មេគុណអាស្រ័យលើធម្មជាតិនៃ surfactant, យ - ភាពស្និទ្ធស្នាលក្នុងក្រុម - CH2-, ន - ចំនួនក្រុម - CH2- នៅក្នុងរ៉ាឌីកាល់អ៊ីដ្រូកាបូន); ក - ភាពស្និទ្ធស្នាលនៃក្រុមប៉ូលសម្រាប់ទឹក។

hydrophilicity នៃ surfactant កាន់តែខ្ពស់ HLB របស់វាកាន់តែធំ។ មានមាត្រដ្ឋាននៃលេខ HLB (D. Davis, 1960s; Griffin) ចាប់ពីលេខ 1 ដល់ 40។ លេខ HLB នៅលើមាត្រដ្ឋាននេះអាចត្រូវបានគណនាពីផលបូកនៃលេខក្រុមដែលបានកំណត់ទៅក្រុមនីមួយៗនៃអាតូមដែលរួមបញ្ចូលនៅក្នុងម៉ូលេគុល surfactant:

HLB = å លេខក្រុម hydrophilic +

+ å លេខក្រុម hydrophobic + ៧

នេះគឺជាលេខក្រុមមួយចំនួនយោងទៅតាម Griffin៖

ក្រុម hydrophilic
ក្រុម hydrophobic

នៅក្នុងការប្តេជ្ញាចិត្តជាក់ស្តែងនៃ HLB អ្វីដែលគេហៅថាចំណុចយោងត្រូវបានប្រើដែលជាលេខ HLB នៃសារធាតុ surfactants មួយចំនួន៖ អាស៊ីត oleic - 1, triethanolamine - 12, sodium oleate - 18 ។

ទោះបីជាគោលគំនិតនៃ HLB មានលក្ខណៈផ្លូវការក៏ដោយ វាអនុញ្ញាតឱ្យមនុស្សម្នាក់អាចកំណត់បានប្រហែលផ្នែកនៃការប្រើប្រាស់សារធាតុ surfactants ។ ឧទាហរណ៍:

(ឯកទេស "ឱសថស្ថាន")

គោលបំណងនៃការសិក្សាមុខវិជ្ជា "រូបវិទ្យា និងគីមីវិទ្យាកូឡាជែន"
វិន័យជាមូលដ្ឋាន "គីមីវិទ្យារូបវិទ្យា និងកូឡាជែន" គឺជាមូលដ្ឋានសម្រាប់និស្សិតដើម្បីធ្វើជាម្ចាស់នៃការវិភាគសរីរាង្គ គីមីសាស្ត្រឱសថ គីមីសាស្ត្រពុល បច្ចេកវិទ្យានៃទម្រង់កិតើដាក់បញ្ចូលក្នុងកម្មវិធីសិក្សាសម្រាប់បណ្តុះបណ្តាលនិស្សិតក្នុងឯកទេស 040500 "ឱសថស្ថាន"។

គីមីវិទ្យារូបវិទ្យា

មុខវិជ្ជា ភារកិច្ច និងវិធីសាស្រ្តនៃគីមីវិទ្យា
ដំណាក់កាលសំខាន់នៃការអភិវឌ្ឍន៍គីមីវិទ្យា។ តួនាទីរបស់អ្នកវិទ្យាសាស្ត្រក្នុងស្រុក និងបរទេសក្នុងការអភិវឌ្ឍន៍គីមីវិទ្យា។ កន្លែងនៃគីមីវិទ្យារូបវន្តក្នុងចំណោមវិទ្យាសាស្ត្រផ្សេងទៀត និងសារៈសំខាន់របស់វាក្នុងការអភិវឌ្ឍន៍ឱសថស្ថាន។ M.V. Lomonosov, D.I. Mendeleev, N.S. Kurnakov, G.I. Hess, V.F. Alekseev, N.N. Beketov - អ្នកវិទ្យាសាស្ត្ររុស្ស៊ី ស្ថាបនិកគីមីវិទ្យា។
គោលគំនិត និងច្បាប់ជាមូលដ្ឋាននៃទែរម៉ូឌីណាមិកគីមី។ គីមីវិទ្យា
ប្រធានបទនិងវិធីសាស្រ្តនៃទែរម៉ូឌីណាមិក. និយមន័យ និងគោលគំនិតជាមូលដ្ឋាន . ប្រព័ន្ធ៖ ដាច់ឆ្ងាយ បិទ និងបើក។ ស្ថានភាពនៃប្រព័ន្ធ។ មុខងាររបស់រដ្ឋ។ ដំណើរការ៖ isobaric, isothermal, isochoric និង adiabatic ។ ថាមពលខាងក្នុងនៃប្រព័ន្ធ។ ការងារ។ កំដៅ។
ច្បាប់ទីមួយនៃទែរម៉ូឌីណាមិក. កន្សោមគណិតវិទ្យានៃការចាប់ផ្តើមដំបូង។ Enthalpy ។ កំដៅ isochoric និង isobaric នៃដំណើរការនិងទំនាក់ទំនងរវាងពួកគេ។ ច្បាប់របស់ហេស។ សមីការកម្ដៅ។ កំដៅស្តង់ដារនៃការបង្កើតនិងចំហេះនៃសារធាតុ។ ការគណនាកំដៅស្តង់ដារនៃប្រតិកម្មគីមីដោយប្រើកំដៅស្តង់ដារនៃការបង្កើតនិង្រំមហះនៃសារធាតុ។ កំដៅអព្យាក្រឹត ការរំលាយ ជាតិទឹក ។ ដ្យាក្រាម Enthalpy ។ ការពឹងផ្អែកលើកំដៅនៃដំណើរការលើសីតុណ្ហភាព សមីការ Kirchhoff ។
ច្បាប់ទីពីរនៃទែរម៉ូឌីណាមិក. ដំណើរការបញ្ច្រាស និងមិនអាចត្រឡប់វិញបានក្នុងន័យថាមវន្ត។ ដំណើរការដំណើរការអតិបរមា។ ការងារមានប្រយោជន៍។ ការបង្កើត Entropy នៃច្បាប់ទីពីរនៃទែរម៉ូឌីណាមិក។ Entropy គឺជាមុខងារនៃស្ថានភាពនៃប្រព័ន្ធ។ ការផ្លាស់ប្តូរ Entropy នៅក្នុងប្រព័ន្ធដាច់ឆ្ងាយ។ ការផ្លាស់ប្តូរនៅក្នុង entropy ក្នុងអំឡុងពេលដំណើរការ isothermal និងការផ្លាស់ប្តូរសីតុណ្ហភាព។ លក្ខណៈស្ថិតិនៃច្បាប់ទីពីរនៃទែរម៉ូឌីណាមិក។ Entropy និងការតភ្ជាប់របស់វាជាមួយនឹងប្រូបាប៊ីលីតេនៃទែរម៉ូឌីណាមិកនៃស្ថានភាពនៃប្រព័ន្ធ។ រូបមន្តរបស់ Boltzmann ។
ច្បាប់ទីបីនៃទែរម៉ូឌីណាមិក។ entropy ដាច់ខាត។ ស្តង់ដារ entropy ។
សក្តានុពលកម្ដៅ. ថាមពល Helmholtz ។ ថាមពល Gibbs; ទំនាក់ទំនងរវាងពួកគេ។ ការផ្លាស់ប្តូរថាមពល Helmholtz និងថាមពល Gibbs នៅក្នុងដំណើរការដោយឯកឯង។ សក្តានុពលគីមី។
ទែម៉ូឌីណាមិកនៃលំនឹងគីមី
សមីការ isotherm ប្រតិកម្មគីមី។ការបញ្ជាក់អំពីទែម៉ូឌីណាមិកនៃច្បាប់នៃសកម្មភាពម៉ាស់សម្រាប់លំនឹងគីមីដូចគ្នានិងតំណពូជ។ លំនឹងគីមី និងវិធីសាស្រ្តបង្ហាញវា។
សមីការនៃ isobars និង isochores នៃប្រតិកម្មគីមី។ផលវិបាកបន្ទាប់បន្សំពីសមីការទាំងនេះ។ លំនឹងគីមី និងគោលការណ៍ Le Chatelier-Brown ។ ការគណនាថេរនៃលំនឹងគីមីដោយប្រើតារាងបរិមាណទែរម៉ូឌីណាមិក។
ទែម៉ូឌីណាមិកនៃលំនឹងដំណាក់កាល
គំនិតជាមូលដ្ឋាន។ប្រព័ន្ធដូចគ្នានិងតំណពូជ។ ដំណាក់កាល។ សារធាតុផ្សំ។ សមាសធាតុ។ ការបំប្លែងដំណាក់កាល និងលំនឹង៖ ការហួត ការរលាយ ការរលាយ ការផ្លាស់ប្តូរការកែប្រែ allotropic ។ ចំនួនសមាសធាតុ និងចំនួនដឺក្រេនៃសេរីភាព។ ច្បាប់ដំណាក់កាល Gibbs ។ ការព្យាករណ៍នៃការផ្លាស់ប្តូរដំណាក់កាលនៅពេលដែលលក្ខខណ្ឌផ្លាស់ប្តូរ។
ប្រព័ន្ធតែមួយ. ដ្យាក្រាមរដ្ឋនៃប្រព័ន្ធធាតុផ្សំតែមួយ (ទឹក កាបូនឌីអុកស៊ីត ស្ពាន់ធ័រ) សមីការ Clapeyron-Clausius ។ ការតភ្ជាប់ជាមួយគោលការណ៍ Le Chatelier-Brown ។
ប្រព័ន្ធពីរ (ប្រព័ន្ធគោលពីរ). ដ្យាក្រាមភាពអាចប្រើប្រាស់បាននៃប្រព័ន្ធគោលពីរ។ ការវិភាគកំដៅ។ គំនិតនៃការវិភាគរាងកាយនិងគីមី (N. S. Kurnakov), កម្មវិធីសម្រាប់ការសិក្សានៃទម្រង់ dosage ។ ច្បាប់របស់ Raoult គឺជាយុត្តិកម្មមួយដោយវិធីសាស្រ្តនៃសក្តានុពលគីមីដោយផ្អែកលើច្បាប់ទូទៅនៃការចែកចាយសារធាតុមួយរវាងដំណាក់កាលពីរ។ ដំណោះស្រាយសមស្រប និងពិតប្រាកដ។ ប្រភេទនៃដ្យាក្រាម៖ "សមាសភាព - សម្ពាធចំហាយ", "សមាសភាព - ចំណុចរំពុះ" ។ Azeotropes ។ ច្បាប់ Konovalov-Gibbs ទីមួយនិងទីពីរ។ ការចម្រោះប្រភាគ និងបន្ត (ការកែតម្រូវ) ។ ភាពរលាយនៃអង្គធាតុរាវក្នុងអង្គធាតុរាវ។ សីតុណ្ហភាពរំលាយសំខាន់ខាងលើនិងខាងក្រោម (V.F. Alekseev) ។ វត្ថុរាវមិនរលាយទៅវិញទៅមក។ មូលដ្ឋានទ្រឹស្តីនៃការចំហុយចំហុយ .
ប្រព័ន្ធបីផ្នែក. ច្បាប់ Nernst នៃការចែកចាយសារធាតុរវាងវត្ថុរាវពីរដែលមិនអាចរលាយបាន។ មេគុណចែកចាយ។ គោលការណ៍នៃការទទួលបាន tinctures និង decoctions ។ ការស្រង់ចេញ។
ទែម៉ូឌីណាមិកនៃដំណោះស្រាយពនឺ
ទំនាក់ទំនងរវាងទ្រព្យសម្បត្តិរួម៖ការថយចុះដែលទាក់ទងនៃសម្ពាធចំហាយ, ការថយចុះនៃចំណុចត្រជាក់នៃសារធាតុរំលាយ, ការកើនឡើងនៃចំណុចរំពុះនៃសារធាតុរំលាយនិងសម្ពាធ osmotic នៃដំណោះស្រាយពនឺនៃអេឡិចត្រូលីតដែលមិនងាយនឹងបង្កជាហេតុ។ ថេរ Cryoscopic និង ebullioscopic និងទំនាក់ទំនងរបស់ពួកគេជាមួយនឹងកំដៅនៃការរំពុះនិងការរលាយនៃសារធាតុរំលាយ។
លក្ខណៈសម្បត្តិ Osmotic នៃដំណោះស្រាយអេឡិចត្រូលីត។ មេគុណអ៊ីសូតូនិក។
វិធីសាស្រ្ត Cryometric, ebulliometric និង osmometric សម្រាប់កំណត់ម៉ាស់ molar មេគុណ isotonic .
ទែម៉ូឌីណាមិកនៃដំណោះស្រាយអេឡិចត្រូលីត
ទ្រឹស្តីនៃដំណោះស្រាយនៃអេឡិចត្រូលីតខ្លាំងដោយ Debye និង Hückel ។គំនិតនៃបរិយាកាសអ៊ីយ៉ូដ។ សកម្មភាពអ៊ីយ៉ុង និងទំនាក់ទំនងរបស់វាជាមួយនឹងការផ្តោតអារម្មណ៍។ មេគុណសកម្មភាព និងការពឹងផ្អែកនៃតម្លៃរបស់វាទៅលើកំហាប់សរុបនៃអេឡិចត្រូលីតនៅក្នុងដំណោះស្រាយ។ កម្លាំងអ៊ីយ៉ុងនៃដំណោះស្រាយ។ ក្បួនកម្លាំងអ៊ីយ៉ុង។ ការពឹងផ្អែកនៃមេគុណសកម្មភាពលើកម្លាំងអ៊ីយ៉ុងនៃដំណោះស្រាយ។
ប្រព័ន្ធសតិបណ្ដោះអាសន្ន និងដំណោះស្រាយ៖អាស៊ីត - មូលដ្ឋាន, ការផ្តោតអារម្មណ៍, redox ។ យន្តការនៃសកម្មភាពរបស់ពួកគេ។ អាសេតាត ផូស្វាត អាម៉ូញាក់ កាបូណាត អេម៉ូក្លូប៊ីនសតិបណ្ដោះអាសន្ន។ សមត្ថភាពផ្ទុក និងកត្តាដែលមានឥទ្ធិពលលើវា។ សារៈសំខាន់នៃប្រព័ន្ធបណ្ដោះអាសន្នសម្រាប់គីមីវិទ្យា និងជីវវិទ្យា។
គីមីវិទ្យា
អ្នកដឹកនាំនៃប្រភេទទីពីរ។ជាក់លាក់, សមមូលនិងចរន្តអគ្គិសនី molar; ការផ្លាស់ប្តូររបស់ពួកគេជាមួយនឹងការរំលាយដំណោះស្រាយ។ ចរន្តអគ្គិសនីនៃម៉ូលេគុលនៅការរំលាយគ្មានកំណត់។ ច្បាប់របស់ Kohlrausch ។ ចរន្តអគ្គិសនីនៃដំណោះស្រាយមិន aqueous ។ ល្បឿននៃចលនា និងការចល័តរបស់អ៊ីយ៉ុង។ ការចល័តនិងជាតិទឹក (ការរំលាយ) អ៊ីយ៉ុង។
សក្តានុពលអេឡិចត្រូត. យន្តការនៃការកើតឡើង។ សមីការ Nernst ។ សក្តានុពលគីមី។ សក្តានុពលអេឡិចត្រូតស្តង់ដារ។ ចំណាត់ថ្នាក់នៃអេឡិចត្រូត។ អេឡិចត្រូតអ៊ីដ្រូសែនស្តង់ដារ។ ការវាស់វែងសក្តានុពលអេឡិចត្រូត។ ការប្រមូលផ្តុំកោសិកា galvanic ។ ប្រភពគីមីបច្ចុប្បន្ន។
សក្តានុពល Redox ។យន្តការនៃការកើតឡើង។ អេឡិចត្រូត Redox ។ សក្តានុពល redox ស្តង់ដារពិតប្រាកដ .
អ៊ីយ៉ុងអេឡិចត្រូតជ្រើសរើស. អេឡិចត្រូតកញ្ចក់។ ប្រភេទផ្សេងទៀតនៃអេឡិចត្រូតជ្រើសរើសអ៊ីយ៉ុង។ កម្មវិធីក្នុងជីវវិទ្យា ឱសថ ឱសថស្ថាន។ វិធីសាស្ត្រ Potentiometric សម្រាប់វាស់ pH ។ សក្ដានុពល titration ។ សារៈសំខាន់នៃវិធីសាស្រ្តទាំងនេះក្នុងការអនុវត្តឱសថ។ ការកំណត់សក្តានុពលនៃថាមពល Gibbs ស្តង់ដារនៃប្រតិកម្ម និងលំនឹងគីមី។
Kinetics នៃប្រតិកម្មគីមី និងកាតាលីករ
ប្រធានបទនិងវិធីសាស្រ្តនៃ kinetics គីមី។ គំនិតជាមូលដ្ឋាន. ប្រតិកម្មគឺសាមញ្ញ (ដំណាក់កាលតែមួយ) និងស្មុគស្មាញ (ពហុដំណាក់កាល) ដូចគ្នា និងខុសគ្នា។ អត្រានៃប្រតិកម្មគីមីដូចគ្នា និងវិធីសាស្រ្តសម្រាប់វាស់វា។ ការពឹងផ្អែកលើល្បឿនប្រតិកម្មលើកត្តាផ្សេងៗ។ ច្បាប់នៃសកម្មភាពដ៏ធំសម្រាប់អត្រាប្រតិកម្ម។ លំដាប់ម៉ូលេគុលនិងប្រតិកម្ម។
សមីការ Kineticsប្រតិកម្មដែលមិនអាចត្រឡប់វិញបាននៃលេខសូន្យ ទីមួយ ទីពីរ។ រយៈពេលពាក់កណ្តាលជីវិត។ វិធីសាស្រ្តកំណត់លំដាប់ប្រតិកម្ម។ ការពឹងផ្អែកលើអត្រាប្រតិកម្មលើសីតុណ្ហភាព។ មេគុណសីតុណ្ហភាពនៃអត្រាប្រតិកម្ម។ ទ្រឹស្តីនៃការប៉ះទង្គិចគោលពីរសកម្ម។ ថាមពលធ្វើឱ្យសកម្ម។ ទំនាក់ទំនងរវាងអត្រាប្រតិកម្ម និងថាមពលធ្វើឱ្យសកម្ម។ ការកំណត់ថាមពលសកម្ម។ វិធីសាស្រ្តពន្លឿនសម្រាប់កំណត់កាលបរិច្ឆេទផុតកំណត់នៃឱសថ។ ធាតុនៃទ្រឹស្តីនៃស្ថានភាពផ្លាស់ប្តូរ (ស្មុគ្រស្មាញដែលបានធ្វើឱ្យសកម្ម) ។
ប្រតិកម្មស្មុគស្មាញ៖បញ្ច្រាស (ពីរភាគី) ប្រកួតប្រជែង (ប៉ារ៉ាឡែល) បន្តបន្ទាប់បន្សំ (N. A. Shilov) ។ ការផ្លាស់ប្តូរសារធាតុឱសថនៅក្នុងរាងកាយជាសំណុំនៃដំណើរការបន្តបន្ទាប់គ្នា; ការស្រូបយកថេរនិងការលុបបំបាត់ថេរ។ ប្រតិកម្មសង្វាក់ (M. Bodenstein, N. N. Semenov) ។ ដំណាក់កាលបុគ្គលនៃប្រតិកម្មខ្សែសង្វាក់។ ប្រតិកម្មខ្សែសង្វាក់ដែលមិនមានសាខា និងគ្មានសាខា។ ប្រតិកម្មគីមី។ ច្បាប់របស់អែងស្តែងនៃសមមូលរូបភាពគីមី។ ទិន្នផល Quantum នៃប្រតិកម្ម។
ដំណើរការកាតាលីករ។កាតាលីករវិជ្ជមាននិងអវិជ្ជមាន។ ការអភិវឌ្ឍនៃគោលលទ្ធិនៃកាតាលីករ (A. A. Balandin, N. I. Kobozev) ។ កាតាលីករដូចគ្នា ។ យន្តការនៃសកម្មភាពរបស់កាតាលីករ។ ថាមពលធ្វើឱ្យសកម្មនៃប្រតិកម្មកាតាលីករ។ កាតាលីករអាស៊ីត - មូលដ្ឋាន។ កាតាលីករស្មុគ្រស្មាញលោហៈ។ កាតាលីករអង់ស៊ីម។ ការទប់ស្កាត់ប្រតិកម្មគីមី។ យន្តការនៃសកម្មភាពរបស់ inhibitors ។
ការវិភាគការស្រូបយកកំដៅ. ការស្រូបយក Gibbs ច្រើនពេក។ សមីការ isotherm adsorption Gibbs ។ ការវាស់វែងនៃការស្រូបយកនៅចំណុចប្រទាក់ឧស្ម័នរឹងនិងរាវ។ កត្តាដែលប៉ះពាល់ដល់ការស្រូបយកឧស្ម័ន និងសារធាតុរំលាយ។ ការស្រូបយកម៉ូលេគុលម៉ូលេគុល, Langmuir និង Freundlich adsorption សមីការ isotherm ។ ការស្រូបយកប៉ូលីម៉ូលេគុល។ Capillary condensation, ស្រូបយក, គីមី។
ការស្រូបយកអេឡិចត្រូលីត។ការស្រូបយកអ៊ីយ៉ុងមិនជាក់លាក់ (សមមូល) ។ ការស្រូបយកអ៊ីយ៉ុងជ្រើសរើស។ ការគ្រប់គ្រង Paneth-Fajans ។ ការស្រូបយកការផ្លាស់ប្តូរអ៊ីយ៉ុង។ Ionites និងការចាត់ថ្នាក់របស់ពួកគេ។ សមត្ថភាពផ្លាស់ប្តូរ។ ការអនុវត្តឧបករណ៍ផ្លាស់ប្តូរអ៊ីយ៉ុងនៅក្នុងឱសថស្ថាន។
Chromatography(M.S. Tsvet) ។ ការចាត់ថ្នាក់នៃវិធីសាស្រ្ត chromatographic យោងទៅតាមបច្ចេកទេសប្រតិបត្តិ និងយន្តការដំណើរការ។ ការប្រើប្រាស់សារធាតុក្រូម៉ាតូក្រាម សម្រាប់ផលិត និងវិភាគសារធាតុឱសថ។ ការច្រោះជែល។

គីមីវិទ្យាកូឡុក

មុខវិជ្ជា ភារកិច្ច និងវិធីសាស្រ្តនៃគីមីវិទ្យា ខូឡូអ៊ីត
ដំណាក់កាលសំខាន់ក្នុងការអភិវឌ្ឍគីមីវិទ្យា colloidal ។ T. Graham និង I.G. Borscho គឺជាស្ថាបនិកនៃគីមីវិទ្យាកូឡែត។ តួនាទីរបស់អ្នកវិទ្យាសាស្ត្រក្នុងស្រុកនិងបរទេសក្នុងការអភិវឌ្ឍគីមីវិទ្យា colloid (A.V. Dumansky, V. Ostwald, P. A. Rebinder) ។ សារៈសំខាន់នៃគីមីវិទ្យា colloid ក្នុងការអភិវឌ្ឍន៍ឱសថស្ថាន។
ប្រព័ន្ធបែកខ្ញែក
រចនាសម្ព័ន្ធនៃប្រព័ន្ធបំបែក។ដំណាក់កាលបែកខ្ញែក, មធ្យមបែកខ្ញែក។ លក្ខណៈបរិមាណនៃការបែកខ្ញែក។
ចំណាត់ថ្នាក់នៃប្រព័ន្ធបែកខ្ញែក៖ដោយស្ថានភាពនៃការប្រមូលផ្តុំនៃដំណាក់កាលបែកខ្ចាត់ខ្ចាយ និងឧបករណ៍ផ្ទុកបែកខ្ចាត់ខ្ចាយ ដោយការផ្តោតអារម្មណ៍ ដោយធម្មជាតិនៃអន្តរកម្មនៃដំណាក់កាលបែកខ្ញែកជាមួយឧបករណ៍ផ្ទុកបែកខ្ចាត់ខ្ចាយ។ គំនិតនៃប្រព័ន្ធបែកខ្ញែក lyophobic និង lyophobic ។ លក្ខណៈពិសេសនៃរដ្ឋ colloidal (nanostate) នៃសារធាតុ។ សកលនៃស្ថានភាពដែលបែកខ្ញែក។ តួនាទីសម្រេចចិត្តនៃបាតុភូតលើផ្ទៃក្នុងគីមីវិទ្យាកូឡាជែន។
វិធីសាស្រ្តសម្រាប់ការទទួលបាននិងការបន្សុតដំណោះស្រាយ colloidal ។ការលាងឈាម, electrodialysis, ultrafiltration ។
លក្ខណៈសម្បត្តិម៉ូលេគុល-kinetic និងអុបទិកនៃប្រព័ន្ធ colloidal
ចលនា Brownian (សមីការរបស់ Einstein), ការសាយភាយ (សមីការរបស់ Fick), សម្ពាធ osmotic ។ ទំនាក់ទំនងរបស់ពួកគេ។
ដីល្បាប់។ស្ថេរភាពនៃដីល្បាប់ និងលំនឹងនៃដីល្បាប់។ Centrifuge និងកម្មវិធីរបស់វាសម្រាប់ការសិក្សានៃប្រព័ន្ធ colloidal ។
ការសាយភាយនិងការស្រូបយកពន្លឺ។សមីការ Rayleigh ។ អ៊ុលត្រាមីក្រូស្កុប និងមីក្រូទស្សន៍អេឡិចត្រុងនៃប្រព័ន្ធ colloidal ។ ការកំណត់រូបរាង ទំហំ និងម៉ាសនៃភាគល្អិត colloidal ។
ទែម៉ូឌីណាមិកនៃបាតុភូតផ្ទៃ
ទែម៉ូឌីណាមិកនៃស្រទាប់ផ្ទៃ។ថាមពល Surface Gibbs និងភាពតានតឹងផ្ទៃ។ វិធីសាស្រ្តកំណត់ភាពតានតឹងផ្ទៃ។ ភាពអាស្រ័យនៃភាពតានតឹងផ្ទៃលើសីតុណ្ហភាព។ ទំនាក់ទំនងរវាងថាមពល Gibbs ផ្ទៃ និង enthalpy ផ្ទៃ។ មុំទំនាក់ទំនង។ លក្ខខណ្ឌទែរម៉ូឌីណាមិកនៃការសើម និងការរីករាលដាល។ Hydrophilicity និង hydrophobicity នៃផ្ទៃនៃសារធាតុរាវ។
ការស្រូបយកសារធាតុ surfactants (សារធាតុ surfactants)
ទែម៉ូឌីណាមិកនៃការស្រូបយក។ ដេរីវេនៃសមីការ Gibbs ។ Surfactants និងសារធាតុអសកម្មលើផ្ទៃ។ ភាពតានតឹងលើផ្ទៃ isotherm ។ សមីការ Shishkovsky ។ សកម្មភាពលើផ្ទៃ។ ច្បាប់ Duclos-Traube ។ សមីការ Langmuir សម្រាប់ការស្រូបយកម៉ូលេគុល
ការតំរង់ទិសនៃម៉ូលេគុល surfactant នៅក្នុងស្រទាប់ផ្ទៃ។ ការកំណត់តំបន់ដែលកាន់កាប់ដោយម៉ូលេគុល surfactant នៅក្នុងស្រទាប់ adsorption ឆ្អែត និងប្រវែងអតិបរមានៃម៉ូលេគុល surfactant ។
ការស្រូបយកសារធាតុ surfactants លើផ្ទៃនៃវត្ថុរាវដែលមិនអាចរលាយបាន។ ការស្រូបយកសារធាតុ surfactants ពីដំណោះស្រាយលើផ្ទៃនៃសារធាតុរឹង។
បាតុភូតអេឡិចត្រុងនៅក្នុងប្រព័ន្ធបែកខ្ញែក។
បាតុភូតអេឡិចត្រូនិច
ធម្មជាតិនៃបាតុភូតអគ្គិសនីនៅក្នុងប្រព័ន្ធបែកខ្ញែក. យន្តការនៃការកើតឡើងនៃបន្ទុកអគ្គីសនីនៅចំណុចប្រទាក់រវាងដំណាក់កាលពីរ។ រចនាសម្ព័ន្ធនៃស្រទាប់អគ្គិសនីទ្វេ។ មីសែល រចនាសម្ព័ន្ធនៃមីសែលអ៊ីដ្រូហ្វិកសូល។ បន្ទុក និងសក្តានុពលអេឡិចត្រូគីនីទិចនៃភាគល្អិតកូឡាជែន។
ឥទ្ធិពលនៃអេឡិចត្រូលីតលើសក្តានុពលអេឡិចត្រូលីត។ បាតុភូតនៃការបញ្ចូលឡើងវិញនូវភាគល្អិត colloidal ។
បាតុភូតអេឡិចត្រូនិច។អេឡិចត្រូហ្វីស។ ទំនាក់ទំនងរវាងល្បឿន electrophoretic នៃភាគល្អិត colloidal និងសក្តានុពល electrokinetic របស់ពួកគេ (សមីការ Helmholtz-Smoluchowski) ។ ការចល័តអគ្គិសនី។ វិធីសាស្រ្តស្រាវជ្រាវអគ្គិសនីនៅក្នុងឱសថស្ថាន។
អេឡិចត្រូសមូស . វិធីសាស្ត្រ Electroosmotic សម្រាប់វាស់សក្តានុពលអេឡិចត្រូលីត។ ការអនុវត្តជាក់ស្តែងនៃ electroosmosis នៅក្នុងឱសថស្ថាន។
ស្ថេរភាពនិងការ coagulation នៃប្រព័ន្ធ colloidal
ស្ថេរភាពនៃដីល្បាប់ និងការប្រមូលផ្តុំនៃប្រព័ន្ធ colloidal. ការប្រមូលផ្តុំនិង sedimentation នៃភាគល្អិតដំណាក់កាលដែលបែកខ្ញែក។ កត្តានៃនិរន្តរភាព។ ការ coagulation និងកត្តាដែលបណ្តាលឱ្យវា។ ការ coagulation យឺតនិងលឿន។ កម្រិតនៃការ coagulation និយមន័យរបស់វា។ ច្បាប់ Schulze-Hardy ។ ការផ្លាស់ប្តូរតំបន់ coagulation ។ ការ coagulation នៃ sols ជាមួយល្បាយនៃអេឡិចត្រូលីត។ ច្បាប់នៃការបន្ថែម ភាពប្រឆាំង និងការរួមផ្សំនៃអ៊ីយ៉ុង។ ការការពារខូឡូអ៊ីដ។ Heterocoagulation ។ Peptization ។
ទ្រឹស្តីនៃការ coagulation ។. ទ្រឹស្តី Deryagin-Landau-Verwey-Overbeck ។ ការប្រើប្រាស់ surfactants ដើម្បីគ្រប់គ្រងលក្ខណៈសម្បត្តិនៃប្រព័ន្ធបំបែក។
gelation (gelation) ។ Rheology នៃប្រព័ន្ធបំបែករចនាសម្ព័ន្ធ។
ថ្នាក់ផ្សេងគ្នានៃប្រព័ន្ធ colloidal
Aerosols និងលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់វា។. ការរៀបចំ, លក្ខណៈសម្បត្តិ kinetic ម៉ូលេគុល។ លក្ខណៈសម្បត្តិអគ្គិសនី។ ស្ថេរភាពសរុប និងកត្តាដែលកំណត់វា។ ការបំផ្លាញ Aerosol ។ ការប្រើប្រាស់ aerosols នៅក្នុងឱសថស្ថាន។
ម្សៅនិងលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់វា។លក្ខណៈ​សម្បត្តិ​នៃ​ការ​កិន​ម្សៅ​, granulating និង​អាតូម។ ការដាក់ពាក្យនៅក្នុងឱសថស្ថាន។
ការព្យួរនិងលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់វា។. បង្កាន់ដៃ។ ស្ថេរភាពសរុប និងកត្តាកំណត់របស់វា។ Flocculation ។ ការវិភាគការជ្រាបទឹកនៃការព្យួរ។ ពពុះ។ ប៉ាស្តា។
សារធាតុ emulsion, foams និងលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់វា។បង្កាន់ដៃ។ ប្រភេទនៃសារធាតុ emulsion ។ សារធាតុ emulsifiers, dispersants និងយន្តការនៃសកម្មភាពរបស់ពួកគេ។ ការបញ្ច្រាសដំណាក់កាលនៃសារធាតុ emulsion ។ ស្ថេរភាពនៃសារធាតុ emulsion និង Foam និងការបំពានរបស់វា។ កត្តានៃស្ថេរភាពនៃសារធាតុ emulsion និង Foam ។ ការរួបរួម។ លក្ខណៈសម្បត្តិនៃសារធាតុ emulsion ប្រមូលផ្តុំ និងកំហាប់ខ្ពស់។ ការប្រើប្រាស់ Foam និង emulsion នៅក្នុងឱសថស្ថាន។
ប្រព័ន្ធ Colloidal បង្កើតឡើងដោយ surfactants៖ដំណោះស្រាយនៃសាប៊ូ, សាប៊ូ, តានីន, ថ្នាំជ្រលក់។ ប្រព័ន្ធ colloidal មីសែលឡា។ ការបង្កើតមីសែលនៅក្នុងដំណោះស្រាយ surfactant ។ ការផ្តោតអារម្មណ៍សំខាន់នៃ micellization វិធីសាស្រ្តសម្រាប់ការប្តេជ្ញាចិត្តរបស់វា។ Liposomes និង vesicles ។ ការរលាយនិងមីក្រូអេម៉ូល; ការប្រើប្រាស់របស់ពួកគេនៅក្នុងឱសថស្ថាន។ មីសែលឡារ និងប្រព័ន្ធកូឡាជែន liposomal នៅក្នុងឱសថស្ថាន។
សមាសធាតុទម្ងន់ម៉ូលេគុលខ្ពស់ (HMCs) និងដំណោះស្រាយរបស់វា។
ប្រព័ន្ធម៉ូលេគុល colloidal ។ វិធីសាស្រ្តក្នុងការទទួលបាន IUD ។ ចំណាត់ថ្នាក់នៃ BMCs ភាពបត់បែននៃខ្សែសង្វាក់វត្ថុធាតុ polymer ។ ការបង្វិលខាងក្នុងនៃឯកតានៅក្នុងម៉ាក្រូម៉ូលេគុល IUD ។ សភាពគ្រីស្តាល់ និងអាម៉ូញ៉ូមនៃ IUD ។
ការហើម និងការរំលាយ IUD ។យន្តការនៃការហើម។ ទែម៉ូឌីណាមិកនៃការហើម និងការរលាយនៃ IUDs ។ ឥទ្ធិពលនៃកត្តាផ្សេងៗលើកម្រិតនៃការហើម។ ស៊េរី lyotropic នៃអ៊ីយ៉ុង។
viscosity នៃដំណោះស្រាយ IUD ។គម្លាតនៃលក្ខណៈសម្បត្តិនៃដំណោះស្រាយ IUD ពីច្បាប់របស់ Newton និង Poiseuille ។ សមីការ Bingham ។ មូលហេតុនៃ viscosity មិនធម្មតានៃដំណោះស្រាយវត្ថុធាតុ polymer ។
វិធីសាស្រ្តសម្រាប់វាស់ viscosity នៃដំណោះស្រាយ IUD ។ ជាក់លាក់ កាត់បន្ថយ និងលក្ខណៈ viscosity ។ សមីការ Staudinger និងការកែប្រែរបស់វា។ ការកំណត់ម៉ាសនៃវត្ថុធាតុ polymer ដោយវិធីសាស្ត្រ viscometric ។
ប៉ូលីម៊ែរ គ្មានអេឡិចត្រូលីត និងប៉ូលីអេឡិចត្រូលីត។ប៉ូលីមផូលីត។ ចំណុច Isoelectric នៃ polyampholytes និងវិធីសាស្រ្តសម្រាប់ការប្តេជ្ញាចិត្តរបស់វា។
លក្ខណៈសម្បត្តិ Osmotic នៃដំណោះស្រាយ IUD ។សម្ពាធ Osmotic នៃដំណោះស្រាយនៃវត្ថុធាតុ polymer nonelectrolytes ។ គម្លាតពីច្បាប់របស់ Van't Hoff ។ សមីការ Haller ។ ការកំណត់ម៉ាស់ថ្គាមនៃវត្ថុធាតុ polymer nonelectrolytes ។ ប៉ូលីអេឡិចត្រូលីត។ សម្ពាធ Osmotic នៃដំណោះស្រាយ polyelectrolyte ។ លំនឹងនៃភ្នាស Donnan ។
កត្តាស្ថេរភាពនៃដំណោះស្រាយ IUD ។ Salting out, salting out កម្រិតចាប់ផ្ដើម។ ស៊េរី lyotropic នៃអ៊ីយ៉ុង។ ការពឹងផ្អែកលើកម្រិតអំបិលនៃសារធាតុ polyampholytes លើ pH នៃបរិស្ថាន។ Coacervation - សាមញ្ញនិងស្មុគស្មាញ។ Microcoacervation ។ សារៈសំខាន់ជីវសាស្រ្ត។ Microencapsulation ។ ការបង្កើតចាហួយ។ ឥទ្ធិពលនៃកត្តាផ្សេងៗលើអត្រា gelation ។ Thixotropy នៃចាហួយនិងជែល។ ស៊ីណេរេស៊ីស។

មេ

• Gorshkov V.I., Kuznetsov I.A. មូលដ្ឋានគ្រឹះនៃគីមីវិទ្យា។ - M. , BINOM ។ មន្ទីរពិសោធន៍ចំណេះដឹង ឆ្នាំ២០០៦។
• Eremin V.V., Kargov S.I., Uspenskaya I.A., Kuzmenko N.E., Lunin V.V. មូលដ្ឋានគ្រឹះគីមីវិទ្យា ទ្រឹស្តី និងបញ្ហា M., Exam, 2005 ។
• Ershov Yu.A., Popkov V.A., Berlyand A.S., Knizhnik A.Z. គីមីវិទ្យាទូទៅ។ ជីវគីមីវិទ្យា។ M. , វិទ្យាល័យ, 2000 ។
• Friedrichsberg D.A. វគ្គសិក្សាគីមីវិទ្យា។ - អិល, ១៩៩៥ ។
• Evstratova K.I., Kupina N.A., Malakhova E.E. រូបវិទ្យានិងគីមីវិទ្យាកូឡាជែន។ - M. , វិទ្យាល័យ ឆ្នាំ 1990 ។
• សិក្ខាសាលាស្តីពីគីមីសាស្ត្ររូបវន្ត និងកូឡាជែន (Bugreeva E.V. et al.)។ - M. , វិទ្យាល័យ ឆ្នាំ 1990 ។

បន្ថែម

• Shchukin E.D., Pertsov A.V., Amelina E.A. គីមីវិទ្យា Colloid ។ - អិម 2007 ។
• Frolov Yu.G. វគ្គសិក្សាគីមីវិទ្យា colloid ។ បាតុភូតផ្ទៃនិងប្រព័ន្ធបំបែក។ - M. , គីមីវិទ្យា, 2004
• Zimon D.A., Leshchenko N.F. គីមីវិទ្យា Colloid ។ - អិម ឆ្នាំ ១៩៩៩ ។
• សិក្ខាសាលា និងសៀវភៅបញ្ហាស្តីពីគីមីវិទ្យាកូឡាជែន កែសម្រួលដោយ Nazarov V.V., Grodsky A.S. - M. 2007 ។
• Shur A.M. សារធាតុម៉ូលេគុលខ្ពស់។ - M. , 1981 ។
• Zakharchenko V. N. ការប្រមូលបញ្ហា និងលំហាត់ក្នុងរូបវិទ្យា និងគីមីវិទ្យា។ - អិម, ១៩៧៨ ។
• Zakharchenko V.N. គីមីវិទ្យា Colloidal ។ - M. , 1989 ។
• Nikolsky B. P. (ed.) គីមីវិទ្យា។ - អិល, ១៩៨៧ ។
• Soloviev Yu. I. ការសរសេរអំពីប្រវត្តិរូបវិទ្យា។ - M. , 1984 ។

កម្មវិធីត្រូវបានចងក្រង
Assoc. Kargov S.I.
Assoc. Ivanova N.I.

Colloidal surfactants ត្រូវបានប្រើនៅក្នុងឧស្សាហកម្មដុតនំ ប៉ាស្តា និងនំខេក។ នេះអនុញ្ញាតឱ្យអ្នកកែលម្អគុណភាពនៃផលិតផល បង្កើនអាយុកាលធ្នើដោយសារតែការរក្សាសំណើម និងកាត់បន្ថយការប្រើប្រាស់វត្ថុធាតុដើម។ សូមអរគុណចំពោះការប្រើប្រាស់សារធាតុ surfactants colloidal រូបរាងរបស់ pasta ត្រូវបានបម្រុងទុកក្នុងអំឡុងពេលចម្អិនអាហារ។

នៅក្នុងឧស្សាហកម្មកែច្នៃសាច់ សារធាតុ surfactants colloidal ត្រូវបានប្រើដើម្បីកែលម្អរសជាតិនៃផលិតផល បង្កើនភាពធន់ទ្រាំទៅនឹងកត្តាអវិជ្ជមានកំឡុងពេលផ្ទុក និងជាថ្នាំកូតដែលមិនមានជីវសាស្រ្តនៅលើផលិតផលសាច់។

នៅក្នុងឧស្សាហកម្មប្រមូលផ្តុំអាហារ សារធាតុ surfactants colloidal ត្រូវបានប្រើដើម្បីកែលម្អរចនាសម្ព័ន្ធនៃផលិតផល និងលុបបំបាត់ការគៀប និងស្អិត។

Colloidal surfactants ក៏ត្រូវបានគេប្រើនៅក្នុងការផលិតការ៉េមផងដែរ ដោយសារតែដំណើរការរលាយថយចុះ ហើយរសជាតិ និងភាពជាប់លាប់នៃផលិតផលមានភាពប្រសើរឡើង។

ការងើបឡើងវិញប្រេងជាមួយនឹងដំណោះស្រាយ surfactant ។ Surfactants ប្រមូលខ្សែភាពយន្ត surfactant ចូលទៅក្នុងតំណក់មួយ ដែលងាយស្រួលយកចេញពីផ្ទៃ។

ដោយសារឥទ្ធិពលរលាយនៃសារធាតុ surfactants ពួកវាត្រូវបានគេប្រើនៅក្នុងឱសថ និងឱសថស្ថានដើម្បីបំប្លែងថ្នាំដែលមិនរលាយក្នុងទឹកទៅជាសភាពរលាយ។

Surfactants ត្រូវបានគេប្រើជាសារធាតុទប់ស្កាត់ការ corrosion ព្រោះវាមានសមត្ថភាពបង្កើតជាខ្សែភាពយន្ត monomolecular ស្ទើរតែនៅលើផ្ទៃដែលការពារលោហៈពីឥទ្ធិពលបរិស្ថាន។

៧.៣. សារធាតុ emulsions

សារធាតុ emulsion គឺជាប្រព័ន្ធបែកខ្ចាត់ខ្ចាយ ដែលដំណាក់កាលបែកខ្ចាត់ខ្ចាយ និងឧបករណ៍ផ្ទុកដែលបែកខ្ចាត់ខ្ចាយ គឺជាវត្ថុរាវដែលមិនអាចរលាយបានទៅវិញទៅមក ឬរលាយមិនបានល្អ (ទឹកដោះគោ ប៊ឺរ ម៉ាយនីស) ។

ភាគល្អិតនៃដំណាក់កាលបែកខ្ចាត់ខ្ចាយនៃសារធាតុ emulsion មានរាងស្វ៊ែរ ចាប់តាំងពីភាគល្អិតស្វ៊ែរ បើប្រៀបធៀបទៅនឹងភាគល្អិតនៃរាងផ្សេងទៀត មានផ្ទៃផ្ទៃអប្បបរមា ហើយដូច្នេះថាមពលផ្ទៃអប្បបរមា (Gsur = σ·S) ។

មជ្ឈដ្ឋានបែកខ្ចាត់ខ្ចាយនៃសារធាតុ emulsion អាចជាប៉ូល ឬមិនមែនប៉ូល។ វត្ថុរាវរាងប៉ូលណាមួយជាធម្មតាត្រូវបានតំណាងដោយអក្សរ "B" (ទឹក) និងវត្ថុរាវដែលមិនមានប៉ូលដោយ "M" (ប្រេង) ។

ការបង្កើត ស្ថេរភាព និងការបំផ្លិចបំផ្លាញនៃសារធាតុ emulsion ត្រូវបានកំណត់ដោយលក្ខណៈនៃចំណុចប្រទាក់រាវ - រាវ។

៧.៣.១. ចំណាត់ថ្នាក់នៃសារធាតុ emulsion

ដោយផ្អែកលើការផ្តោតអារម្មណ៍នៃដំណាក់កាលបែកខ្ញែក (C df) ពួកគេត្រូវបានសម្គាល់:

ពនឺ (C df 0.1% vol ។ );

ប្រមូលផ្តុំ (0.1 С df< 74% об.);

ប្រមូលផ្តុំខ្លាំង (C df>74% vol ។ )

ដោយផ្អែកលើប៉ូលនៃដំណាក់កាលបែកខ្ចាត់ខ្ចាយ និងឧបករណ៍ផ្ទុកបែកខ្ចាត់ខ្ចាយ ពួកគេត្រូវបានសម្គាល់៖

សារធាតុ emulsion នៃប្រភេទទីមួយ (ដោយផ្ទាល់) - O/W (ទឹកដោះគោ);

ប្រភេទទី II emulsion (បញ្ច្រាស) - W / O (ប៊ឺ) ។

នៅក្នុងសារធាតុ emulsion ដោយផ្ទាល់ ដំណក់ទឹកនៃអង្គធាតុរាវដែលមិនមានប៉ូល (ប្រេង) ត្រូវបានចែកចាយនៅក្នុងឧបករណ៍ផ្ទុកប៉ូល (ទឹក); នៅក្នុង emulsion បញ្ច្រាសវាគឺជាវិធីផ្សេងទៀត។

៧.៣.២. វិធីសាស្រ្តសម្រាប់ផលិតសារធាតុ emulsion

សារធាតុ emulsion ដូចជាប្រព័ន្ធបែកខ្ញែកផ្សេងទៀត អាចទទួលបានដោយវិធីសាស្រ្តពីរក្រុម៖

វិធីសាស្រ្ត condensation ។ ឧទាហរណ៍ការ condensation ចំហាយ។ ចំហាយនៃអង្គធាតុរាវមួយ (ដំណាក់កាលបែកខ្ញែក) ត្រូវបានចាក់នៅក្រោមផ្ទៃនៃវត្ថុរាវមួយទៀត (ឧបករណ៍ផ្ទុកដែលបែកខ្ចាត់ខ្ចាយ) ។ នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌបែបនេះ ចំហាយទឹកក្លាយទៅជា supersaturated និង condenses ក្នុងទម្រង់ជាដំណក់ទឹក 1 µm ក្នុងទំហំ។ ជាលទ្ធផល emulsion ត្រូវបានបង្កើតឡើង។

វិធីសាស្រ្តបែកខ្ញែកដែលផ្អែកលើការកំទេចដំណាក់កាលបែកខ្ញែក។ មាន:

ការបែកខ្ចាត់ខ្ចាយមេកានិច (ញ័រ, លាយ, ភាពដូចគ្នា) ។ ឧស្សាហកម្មនេះផលិតឧបករណ៍លាយនៃការរចនាផ្សេងៗជាមួយនឹងម៉ាស៊ីនលាយប្រភេទ propeller និង turbine, ម៉ាស៊ីនកិន colloid និង homogenizers ។ នៅក្នុង homogenizers ដំណាក់កាលបែកខ្ញែកត្រូវបានឆ្លងកាត់រន្ធតូចៗក្រោមសម្ពាធខ្ពស់។ ឧបករណ៍ទាំងនេះត្រូវបានប្រើប្រាស់យ៉ាងទូលំទូលាយដើម្បីធ្វើទឹកដោះគោឱ្យដូចគ្នា ដែលបណ្តាលឱ្យមានអង្កត់ផ្ចិតមធ្យមនៃដំណក់ខ្លាញ់នៅក្នុងទឹកដោះគោត្រូវបានកាត់បន្ថយមកត្រឹម 0.2 មីរ៉ូ។ ទឹកដោះគោនេះមិនដោះស្រាយទេ។

emulsification ដោយអ៊ុលត្រាសោន។ ក្នុងករណីនេះអ៊ុលត្រាសោនថាមពលខ្ពស់ត្រូវបានប្រើ។ ជួរប្រេកង់ដែលមានប្រសិទ្ធភាពបំផុតគឺពី 20 ទៅ 50 kHz ។

emulsification ដោយវិធីសាស្រ្តអគ្គិសនី។ អត្ថប្រយោជន៍គឺ monodispersity ខ្ពស់នៃ emulsion លទ្ធផល។

N.N. Mushkambarov

គីមីវិទ្យារូបវិទ្យា និងកូឡុំប៊ី

សៀវភៅសិក្សាសម្រាប់សាកលវិទ្យាល័យ

ការបោះពុម្ពលើកទីបី កែ និងពង្រីក

ទីភ្នាក់ងារព័ត៌មានវេជ្ជសាស្ត្រមូស្គូ - ឆ្នាំ ២០០៨

UDC 544 (075.8) BBK 24.5ya73

អ្នកវាយតម្លៃ៖

បណ្ឌិតគីមីវិទ្យា វិទ្យាសាស្រ្ត, សាស្រ្តាចារ្យនៅសាកលវិទ្យាល័យរដ្ឋម៉ូស្គូ

Aslanov L.A.

បណ្ឌិតជីវវិទ្យា វិទ្យាសាស្រ្ត, សាស្រ្តាចារ្យ MMA បានដាក់ឈ្មោះតាម។ ពួកគេ។ Sechenov

Kaletina N.I.

ជូនចំពោះអ្នកកែសម្រួលការសិក្សា៖

សាស្រ្តាចារ្យ នាយកដ្ឋាន គីមីវិទ្យាទូទៅ រូបវិទ្យា និងខូឡូអ៊ីដ KSMU

Timerbaev V. N.

Mushkambarov N. N.

M89 រូបវិទ្យា និងគីមីវិទ្យា៖ សៀវភៅសិក្សាសម្រាប់សាកលវិទ្យាល័យវេជ្ជសាស្ត្រ (ជាមួយភារកិច្ច)។ - បោះពុម្ពលើកទី ៣ ពង្រីក។ – M.: Medical Information Agency LLC, 2008. – ... p.: ill.

ISBN 5-9231-0149-1

សៀវភៅសិក្សាត្រូវនឹងកម្មវិធីក្នុងរូបវិទ្យា និងគីមីវិទ្យាសម្រាប់និស្សិតនៃមហាវិទ្យាល័យ និងវិទ្យាស្ថានឱសថ។

វារួមបញ្ចូល 7 ផ្នែក៖ 1. "ទែរម៉ូឌីណាមិកគីមី", 2. "លំនឹងដំណាក់កាល និងដំណោះស្រាយ", 3. "ដំណោះស្រាយអេឡិចត្រូលីត និងគីមីវិទ្យា", 4. "គីមីវិទ្យា", 5. "បាតុភូតផ្ទៃ", 6. "ប្រព័ន្ធបែកខ្ចាត់ខ្ចាយ" , 7. "ប្រព័ន្ធបែកខ្ញែក Lyophilic" ។

សម្ភារៈត្រូវបានបង្ហាញក្នុងកម្រិតទ្រឹស្តីខ្ពស់ ហើយក្នុងពេលតែមួយបានបង្ហាញជាភាសាច្បាស់លាស់ និងសង្ខេប។ នៅចុងបញ្ចប់នៃជំពូកនីមួយៗមានសេចក្តីសង្ខេបរបស់វា។ ហើយបន្ទាប់ពីផ្នែកនីមួយៗមានបញ្ហាជាបន្តបន្ទាប់នៃកម្រិតនៃការលំបាកផ្សេងៗគ្នាជាមួយនឹងដំណោះស្រាយលម្អិត។

សៀវភៅសិក្សាត្រូវបានបម្រុងទុកសម្រាប់និស្សិតមិនត្រឹមតែផ្នែកឱសថប៉ុណ្ណោះទេ ប៉ុន្តែក៏មានឯកទេសពាក់ព័ន្ធផ្សេងទៀតផងដែរ។

UDC 544(075.8)

© N. N. Mushkambarov, 2008

© រចនា។ LLC "ទីភ្នាក់ងារព័ត៌មានវេជ្ជសាស្ត្រ" ។ ឆ្នាំ ២០០៨

ឧទ្ទិសដល់គ្រូនៃគីមីវិទ្យារាងកាយនិងកូឡាជែន

Alexandra Dmitrievna Mikhailova និង Larisa Evgenevna Priezzheva

ជាមួយនឹងការដឹងគុណយ៉ាងជ្រាលជ្រៅចំពោះការលះបង់ និងការមិនគិតតែពីខ្លួនឯង

ការគាំទ្រនៅក្នុងពេលវេលាដ៏លំបាកសម្រាប់ខ្ញុំ,

- ដែលដោយវិធីនេះរួមបញ្ចូលការងារនៅលើសៀវភៅនេះ។

PREFACE

សៀវភៅសិក្សានេះត្រូវបានសរសេរដោយអនុលោមតាម "កម្មវិធីគីមីវិទ្យារូបវ័ន្ត និងកូឡាជែន សម្រាប់និស្សិតនៃវិទ្យាស្ថានឱសថ និងមហាវិទ្យាល័យឱសថនៃវិទ្យាស្ថានវេជ្ជសាស្ត្រ"។

ខ្ញុំត្រូវតែនិយាយថា មានសៀវភៅសិក្សា និងជំនួយការបង្រៀនជាច្រើនលើមុខវិជ្ជានេះ។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយបទពិសោធន៍នៃការបង្រៀនជាក់ស្តែងនៃរូបវិទ្យានិងគីមីវិទ្យា colloid នៅ MMA បានដាក់ឈ្មោះតាម។ ពួកគេ។ Sechenov បានបង្ហាញថាសិស្សជួបប្រទះការលំបាកធ្ងន់ធ្ងរជាមួយអក្សរសិល្ប៍អប់រំ។ នោះហើយជាមូលហេតុដែលខ្ញុំបង្កើតកំណែផ្ទាល់ខ្លួនរបស់ខ្ញុំនៃវគ្គសិក្សាដែលបានស្នើឡើង។ ថាតើអ្វីដែលតម្រូវឱ្យសម្រេចគឺសម្រាប់សិស្ស និងគ្រូជាអ្នកវិនិច្ឆ័យ។

ការបោះពុម្ពលើកដំបូងនៃសៀវភៅសិក្សាត្រូវបានបោះពុម្ពនៅខែកញ្ញា ឆ្នាំ 2001។ ជាអកុសល ដោយសារភាពប្រញាប់ប្រញាល់ និងភាពមិនស៊ីសង្វាក់គ្នានៃសកម្មភាពរបស់អ្នកចូលរួមក្នុងគម្រោង សៀវភៅនេះមានការវាយអក្សរ និងការកែប្រែជាច្រើនដែលបង្ខូចទ្រង់ទ្រាយអត្ថបទ។ ដូច្នេះបន្ទាប់ពី 2 ខែការបោះពុម្ពលើកទីពីរដែលត្រូវបានកែដំរូវត្រូវបានបោះពុម្ព - ​​ទោះបីជានៅក្នុងចរន្តតូចជាងក៏ដោយ។

នៅក្នុងការបោះពុម្ពលើកនេះ (ទីបី) បើប្រៀបធៀបទៅនឹងលើកមុន វាមានភាពខុសគ្នាសំខាន់ៗចំនួនបី។

ក) ជាដំបូង ការបំបែកពីរដងត្រូវបានលុបចោលសម្ភារៈទ្រឹស្តី - មិនត្រឹមតែនៅក្នុងជំពូកប៉ុណ្ណោះទេ ប៉ុន្តែក៏មាននៅក្នុងការបង្រៀនផងដែរ៖ ក្រោយមកទៀតមានប្រយោជន៍សម្រាប់តែសាស្ត្រាចារ្យប៉ុណ្ណោះ។ (ជាពិសេស នោះហើយជាមូលហេតុដែលការសង្ខេបនៃសម្ភារៈពីមុនឥឡូវនេះមិនត្រូវបានផ្តល់ឱ្យនៅដើមមេរៀនបន្ទាប់ទេ ប៉ុន្តែនៅចុងបញ្ចប់នៃជំពូក។ )

ខ) ទីពីរ បន្ទាប់ពីផ្នែកនីមួយៗ អ្នកអានត្រូវបានបង្ហាញជាមួយនឹងបញ្ហាជាបន្តបន្ទាប់។ លក្ខខណ្ឌដំបូងនៃភារកិច្ចត្រូវបានជ្រើសរើសពីប្រភពផ្សេងៗ។ ប៊ីយ៉ូល។ វិទ្យាសាស្ត្រ V.N. Tveritinov ។ នៅទីនេះលក្ខខណ្ឌទាំងនេះត្រូវបានកែសម្រួលយ៉ាងសំខាន់ ហើយលើសពីនេះទៀត ដំណោះស្រាយលម្អិតត្រូវបានចងក្រងសម្រាប់បញ្ហាទាំងអស់។

គ) ទីបី ការកំណត់លម្អិតត្រូវបានបញ្ចូលទៅក្នុងអត្ថបទនៃសៀវភៅសិក្សា។ ឬផ្ទុយទៅវិញ វាត្រូវបានត្រលប់មកវិញ ដោយសារវាមានមុនការបោះពុម្ពលើកទីមួយ ប៉ុន្តែត្រូវបានលុបចោលកំឡុងពេលរៀបចំសម្រាប់វា។

លើសពីនេះ អត្ថបទទាំងមូលត្រូវបានកែសម្រួលដោយប្រុងប្រយ័ត្ន ហើយនៅកន្លែងជាច្រើន ការកែតម្រូវចាំបាច់ត្រូវបានធ្វើឡើង តាមទស្សនៈរបស់ខ្ញុំ។

សៀវភៅនេះត្រូវបានសរសេរនៅឆ្នាំ 1996-1997 ។ ចាប់តាំងពីពេលនោះមក ខ្ញុំបានធ្វើការនៅក្នុងវិស័យវិទ្យាសាស្ត្រខុសគ្នាទាំងស្រុងអស់រយៈពេលជាយូរ។ ហើយ​ខ្ញុំ​រីករាយ​ដែល​ការ​ចាប់​អារម្មណ៍​លើ​សៀវភៅ​សិក្សា​នេះ​បន្ត​រហូត​ដល់​សព្វ​ថ្ងៃ។

N.N. Mushkambarov ខែសីហា ឆ្នាំ២០០៨

ការណែនាំ

IN វគ្គសិក្សានៃគីមីវិទ្យារូបវិទ្យា និងកូឡាជែន រួមមាន 7 ផ្នែកខាងក្រោម។

1. ទែរម៉ូឌីណាមិកគីមី- គោលលទ្ធិនៃថាមពលនៃដំណើរការផ្សេងៗ

និង លក្ខខណ្ឌនៃការកើតឡើងដោយឯកឯងរបស់ពួកគេ។

2. លំនឹងដំណាក់កាល និងដំណោះស្រាយនៃអេឡិចត្រូលីត– ព័ត៌មានអំពីលំនាំ

លើការផ្លាស់ប្តូរដំណាក់កាល និងលក្ខណៈសម្បត្តិរួមនៃដំណោះស្រាយ nonelectrolyte ។ ទាំងនេះ​ជា​បាតុភូត​ដូចជា​ការប្រែប្រួល​នៃ​ការ​ត្រជាក់ និង​សីតុណ្ហភាព​ក្តៅ​, osmosis ជាដើម។

3. ដំណោះស្រាយអេឡិចត្រូលីត្រ និងគីមីវិទ្យា- អំពីសមត្ថភាពនៃដំណោះស្រាយអេឡិចត្រូលីតដើម្បីធ្វើចរន្តដែលត្រូវបានផ្សារភ្ជាប់ជាមួយនឹងបាតុភូតអេឡិចត្រូលីតដ៏សំខាន់ - electrophoresis, electrolysis, ការបង្កើត emf នៅក្នុងកោសិកា galvanic ជាដើម។

4. គីមីវិទ្យា- ការសិក្សាអំពីអត្រានៃដំណើរការគីមី។

5. បាតុភូតផ្ទៃ- អំពីបាតុភូតដែលកើតឡើងនៅចំណុចប្រទាក់នៃដំណាក់កាល (ប៉ុន្តែមិនតំណាងឱ្យការផ្លាស់ប្តូរដំណាក់កាល): ការស្រូបយក ការស្អិតជាប់ ការសើម ការរីករាលដាល និងបាតុភូតមួយចំនួនផ្សេងទៀត។

6. ប្រព័ន្ធបែកខ្ញែក- អំពីប្រព័ន្ធពីរដំណាក់កាល ដែលដំណាក់កាលមួយត្រូវបានចែកចាយទៅមួយទៀតក្នុងទម្រង់ហៅថា។ ភាគល្អិតដែលបែកខ្ញែក។ វត្ថុជាច្រើនដែលស្គាល់យើងទាក់ទងជាពិសេសទៅនឹងប្រព័ន្ធបែបនេះ។

7. ប្រព័ន្ធបែកខ្ញែក Lyophilic- ប្រព័ន្ធត្រូវបានចាត់ទុកថាជាកន្លែងដែលភាគល្អិតមានទំនាក់ទំនងខ្ពស់ចំពោះបរិស្ថាន។ ជាពិសេស នេះរួមបញ្ចូលទាំងដំណោះស្រាយនៃសមាសធាតុទម្ងន់ម៉ូលេគុលខ្ពស់ (HMCs) នៅក្នុងសារធាតុរំលាយសមស្រប។

សៀវភៅសិក្សាគីមីវិទ្យារូបវិទ្យាមួយចំនួនក៏បង្ហាញអំពីគោលលទ្ធិនៃរចនាសម្ព័ន្ធរូបធាតុផងដែរ។ នៅក្នុងវគ្គសិក្សានេះមិនមានផ្នែកបែបនេះទេ ចាប់តាំងពីពេលនេះរចនាសម្ព័ន្ធនៃអាតូម និងម៉ូលេគុលត្រូវបានចាត់ថ្នាក់ជាមុខវិជ្ជាគីមីផ្សេងទៀត (ទូទៅ និងអសរីរាង្គ ព្រមទាំងគីមីវិទ្យាសរីរាង្គ)។

បញ្ជីនៃផ្នែកដែលបានផ្តល់ឱ្យបង្ហាញថាគីមីវិទ្យា colloid រាងកាយរួមបញ្ចូលគ្នានូវមុខងារនៃវិធីសាស្រ្តនិងវិទ្យាសាស្រ្តបេតុង។ ម៉េច វិទ្យាសាស្ត្រវិធីសាស្រ្តនាងបង្កើត គោលការណ៍ និងវិធីសាស្រ្តនៃការពិពណ៌នាបរិមាណប្រព័ន្ធ និងដំណើរការគីមី។ មុខងារនេះត្រូវបានអនុវត្តដោយផ្នែកសំខាន់ៗចំនួនពីរ៖ ១. ទែរម៉ូឌីណាមិកគីមីនិង ៤. គីមីវិទ្យា។

ជាការពិតណាស់ ថាមពល និងល្បឿនគឺជារឿងសំខាន់ដែលកំណត់លក្ខណៈនៃដំណើរការគីមីណាមួយ (រួមទាំងជីវគីមី)។

ប៉ុន្តែដូច វិទ្យាសាស្ត្របេតុងគីមីវិទ្យារូបវិទ្យា ពិនិត្យវត្ថុ និងបាតុភូតមួយចំនួនដែលមានព្រំដែនសម្រាប់គីមីវិទ្យា និងរូបវិទ្យា។ ភាគច្រើន

នេះ។ លក្ខណៈរូបវន្តនៃវត្ថុគីមី: 2. ការផ្លាស់ប្តូរដំណាក់កាល; 3. បាតុភូតអេឡិចត្រូគីមី; 5. បាតុភូតផ្ទៃ; 6. លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្តជាច្រើន។ប្រព័ន្ធបែកខ្ញែក និង 7. លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្ត IUD និងដំណោះស្រាយរបស់ពួកគេ។

ដូច្នេះដោយអនុលោមតាមមុខងារពីរនៃគីមីវិទ្យា colloid រាងកាយផ្នែករបស់វាអាចត្រូវបានបែងចែកជាពីរក្រុម។

ប៉ុន្តែមានការបែងចែកមួយទៀត - រាងកាយ (បួនផ្នែកដំបូង) និង

colloidal (បីផ្នែកចុងក្រោយ) គីមីវិទ្យា។

រយៈពេល គីមីវិទ្យា colloidជាធម្មតាត្រូវបានគេប្រើនៅក្នុងការតភ្ជាប់ជាមួយប្រព័ន្ធបែកខ្ញែក (ចាប់តាំងពីភាគល្អិតដែលបានចោទប្រកាន់នៃដំណាក់កាលបែកខ្ញែកត្រូវបានគេហៅថាភាគល្អិត colloidal) ។ បាតុភូតផ្ទៃកើតឡើងនៅចំណុចប្រទាក់ដំណាក់កាលណាមួយ ប៉ុន្តែនៅក្នុងករណីនៃប្រព័ន្ធបែកខ្ញែក ចំណុចប្រទាក់គឺធំជាពិសេស ហើយហេតុដូច្នេះហើយ បាតុភូតផ្ទៃត្រូវបានបញ្ចេញឱ្យឃើញច្រើនបំផុត។ នោះហើយជាមូលហេតុដែលគោលលទ្ធិនៃបាតុភូតទាំងនេះ (ក៏ដូចជាគោលលទ្ធិនៃដំណោះស្រាយ IUD) ត្រូវបានចាត់ថ្នាក់ជាគីមីវិទ្យា colloidal ។

ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ ការបែងចែកបែបនេះគឺខុសធម្មតា ហើយលំដាប់ដែលយើងនឹងសិក្សាលើប្រធានបទខាងលើក៏មានភាពចម្រូងចម្រាសផងដែរ។ ប្រហែលជាវាសមហេតុផលជាងក្នុងការសិក្សា kinetics ភ្លាមៗបន្ទាប់ពីទែម៉ូឌីណាមិក និងបាតុភូតផ្ទៃបន្ទាប់ពីផ្នែកនៃលំនឹងដំណាក់កាល។ ប៉ុន្តែលំដាប់នីមួយៗមានគុណសម្បត្តិ និងគុណវិបត្តិរបស់វា មានអនុសញ្ញារៀងៗខ្លួន។ លំដាប់ដែលបានផ្តល់ឱ្យខាងលើត្រូវបានបង្កើតឡើងជាប្រវត្តិសាស្ត្រហើយត្រូវបានបញ្ចូលក្នុងកម្មវិធី។

គីមី

ទែម៉ូឌីណាមិក

ទែម៉ូឌីណាមិកគីមីពិចារណាពីទិដ្ឋភាពថាមពលនៃដំណើរការផ្សេងៗ និងកំណត់លក្ខខណ្ឌសម្រាប់ការកើតឡើងដោយឯកឯងរបស់ពួកគេ។ IN

វាត្រូវបានផ្អែកលើបី និងរួមគ្នាជាមួយនឹងសូន្យ គោលការណ៍បួននៃទែរម៉ូឌីណាមិក។ ប្រសិនបើដំណើរការទាំងនោះមានលក្ខណៈគីមី នោះគោលការណ៍នៃទែម៉ូឌីណាមិកដែលបានចង្អុលបង្ហាញត្រូវបានអនុវត្តចំពោះពួកគេ។ ប៉ុន្តែនៅក្នុងការប្រៀបធៀបជាមួយនឹងដំណើរការរាងកាយសុទ្ធសាធ វាមានតម្រូវការសម្រាប់ការបញ្ចេញមតិជាក់លាក់មួយចំនួន - ឧទាហរណ៍ ដើម្បីគណនាថាមពលប្រតិកម្ម ការពឹងផ្អែកលើសីតុណ្ហភាព។ល។ . នោះហើយជាមូលហេតុដែលផ្នែកនៃវគ្គសិក្សានេះត្រូវបានគេហៅថា thermodynamics គីមី។

ជំពូកទី 1. គោលគំនិតជាមូលដ្ឋាន និងច្បាប់ទីមួយនៃទែម៉ូឌីណាមីក

1.1. ប្រព័ន្ធ Thermodynamic រដ្ឋ និងលក្ខណៈ

1. នៅក្នុងទែរម៉ូឌីណាមិកវត្ថុនៃការពិចារណាគឺតែងតែប្រព័ន្ធ។

ប្រព័ន្ធទែរម៉ូឌីណាមិក គឺជាវត្ថុធម្មជាតិណាមួយដែលមាន

ចំនួនភាគល្អិតច្រើនគ្រប់គ្រាន់ (យ៉ាងហោចណាស់ 10 10 -10 13 ) និងបំបែកដោយព្រំដែនពិត ឬការស្រមើលស្រមៃពីបរិស្ថាន។

2. ប្រព័ន្ធធារាសាស្ត្រមាន 3 ប្រភេទ (តារាង 1.1)៖

ក) ប្រព័ន្ធដាច់ស្រយាល - មិនអាចផ្លាស់ប្តូរថាមពល ឬម៉ាស់ជាមួយបរិស្ថានបានទេ។ ឧទាហរណ៍៖ ទែម៉ូស្តាតដាច់ស្រយាល សកលលោកទាំងមូល។

							តារាង 1.1
ឯកោ				បិទ			បើក

ខ) ប្រព័ន្ធបិទ - អាចផ្លាស់ប្តូរថាមពល ប៉ុន្តែមិនមែនម៉ាស់ជាមួយបរិស្ថាន។ ឧទាហរណ៍នៃប្រព័ន្ធបិទជិតគឺជាការប្រមូលផ្តុំនៃម៉ូលេគុលនៃសារធាតុរំលាយមួយ។ បរិយាកាសខាងក្រៅនៅទីនេះគឺអ្វីៗផ្សេងទៀតដោយចាប់ផ្តើមពីសារធាតុរំលាយ (ប្រសិនបើវាមិនចូលរួមក្នុងប្រតិកម្ម) ។ ដូច្នេះនៅក្នុងទែរម៉ូឌីណាមិកគីមី ប្រព័ន្ធបិទជិតត្រូវបានពិចារណាជាញឹកញាប់បំផុត។

គ) ប្រព័ន្ធបើកចំហ គឺជាប្រព័ន្ធដែលអាចផ្លាស់ប្តូរទាំងថាមពល និងម៉ាសជាមួយបរិស្ថាន។ ឧទាហរណ៍សំខាន់បំផុតនៅទីនេះគឺវត្ថុមានជីវិត។

3. ប្រព័ន្ធអ្វីក៏ដោយដែលយើងយកវាអាចស្ថិតនៅក្នុងរដ្ឋផ្សេងៗគ្នា។ ហើយដើម្បីពិពណ៌នាអំពីរដ្ឋនេះ ឬរដ្ឋនោះ គេប្រើ លក្ខណៈនៃទែរម៉ូឌីណាមិក(a i) ។

លក្ខណៈទាំងនេះអាចត្រូវបានចាត់ថ្នាក់តាមពីរវិធី។ ក) ទីមួយ ពួកគេត្រូវបានបែងចែកទៅជាទូលំទូលាយ និងខ្លាំង។

I. ប៉ារ៉ាម៉ែត្រទូលំទូលាយអាស្រ័យលើបរិមាណនៃសារធាតុនិងបន្ថែម

ឧទាហរណ៍គឺបរិមាណ (V), ម៉ាស់ (t), បរិមាណនៃសារធាតុ (n), ថាមពល (E), ទាក់ទងនឹងប្រព័ន្ធទាំងមូលឬផ្នែកនីមួយៗរបស់វា។

II. លក្ខណៈដែលពឹងផ្អែកខ្លាំងមិនអាស្រ័យលើបរិមាណនៃសារធាតុ និងត្រូវបានកម្រិតនៅពេលទំនាក់ទំនងរវាងប្រព័ន្ធ ឬផ្នែកនៃប្រព័ន្ធមួយ។ ទាំងនេះរួមបញ្ចូលប៉ារ៉ាម៉ែត្រដូចជាសីតុណ្ហភាព (T), សម្ពាធ (P), ដង់ស៊ីតេ (ρ), កំហាប់ (c) ។

ខ) ផ្នែកមួយទៀតមានដូចខាងក្រោម។

I. លក្ខណៈមួយចំនួនអាចត្រូវបានចាត់ទុកថាជាលក្ខណៈសំខាន់ដែលកំណត់ស្ថានភាពនៃសារធាតុមួយ។ ពួកគេត្រូវបានគេហៅថា ប៉ារ៉ាម៉ែត្ររដ្ឋ. ជាធម្មតាលក្ខណៈដូចខាងក្រោមត្រូវបានគេយកដូចជា T, P និង p, i.e. សីតុណ្ហភាព សម្ពាធ និងបរិមាណនៃសារធាតុ។

II. លក្ខណៈដែលនៅសេសសល់អាស្រ័យទៅលើប៉ារ៉ាម៉ែត្រទាំងបីនេះ ហើយដូច្នេះជាទូទៅនៅលើស្ថានភាពនៃប្រព័ន្ធ។ នោះហើយជាមូលហេតុដែលពួកគេត្រូវបានគេហៅថា មុខងាររបស់រដ្ឋ. ដូច្នេះសម្រាប់ឧស្ម័នដ៏ល្អ ថាមពលត្រូវបានកំណត់ដោយសីតុណ្ហភាព និងបរិមាណនៃសារធាតុប៉ុណ្ណោះ ហើយបរិមាណត្រូវបានកំណត់ដោយប៉ារ៉ាម៉ែត្ររដ្ឋទាំងបី៖

	-nRT,		វី = –––– ។

កន្សោមទីមួយត្រូវបានគេស្គាល់ពីរូបវិទ្យាហើយទីពីរគឺសមីការ Clayperon-Mendeleev (PV = nRT) ។

ទំនាក់ទំនងរវាងប៉ារ៉ាម៉ែត្រ និងមុខងាររដ្ឋត្រូវបានបង្ហាញក្នុងរូប។ ១.១.

ក) តម្លៃនៃពួកវាណាមួយមិនអាស្រ័យលើវិធីដែលប្រព័ន្ធសម្រេចបាននូវស្ថានភាពដែលបានផ្តល់ឱ្យនោះទេ ប៉ុន្តែអាស្រ័យលើរដ្ឋនេះផ្ទាល់។

ខ) សម្រាប់លក្ខខណ្ឌមួយចំនួន លក្ខខណ្ឌពិសេសត្រូវបានប្រើប្រាស់។ ដូច្នេះសារធាតុ (ប្រព័ន្ធ) ត្រូវបានគេចាត់ទុកថាជាញឹកញាប់នៅពេលដែល លក្ខខណ្ឌស្តង់ដារ:

រៀងៗខ្លួន លក្ខខណ្ឌស្តង់ដារសារធាតុគឺ 1 mole សុទ្ធ

សារធាតុនៅសីតុណ្ហភាព និងសម្ពាធស្ដង់ដារក្នុងស្ថានភាពមានស្ថេរភាពបំផុតនៃការប្រមូលផ្តុំ។

ដូចដែលអ្នកអាចឃើញលក្ខខណ្ឌ (1.3, a-c) នៅទីនេះត្រូវបានបន្ថែមលក្ខខណ្ឌនៃស្ថានភាពនៃការប្រមូលផ្តុំដែលមានស្ថេរភាពបំផុត។ សម្រាប់សារធាតុមួយនេះគឺជាស្ថានភាពឧស្ម័ន សម្រាប់សារធាតុមួយទៀតវាគឺជាអង្គធាតុរាវ សម្រាប់មួយភាគបីវារឹងនៅក្នុងការកែប្រែ allotropic ទូទៅបំផុត។

គ) ទាំងស្ដង់ដារ និងរដ្ឋជាច្រើនទៀតមានលំនឹង។ IN

នៅក្នុងស្ថានភាពលំនឹង ប៉ារ៉ាម៉ែត្ររបស់រដ្ឋមិនផ្លាស់ប្តូរដោយឯកឯងជាមួយនឹងពេលវេលាទេ ហើយមិនមានលំហូរនៃរូបធាតុ និងថាមពលនៅក្នុងប្រព័ន្ធទេ។

ឃ) ជាចុងក្រោយ ករណីពិសេសសំខាន់មួយទៀតរបស់រដ្ឋគឺ

រដ្ឋស្ថានី. នៅទីនេះប៉ារ៉ាម៉ែត្ររដ្ឋក៏ថេរដែរ ប៉ុន្តែមានលំហូរនៃថាមពល និង (ឬ) បញ្ហានៅក្នុងប្រព័ន្ធ។

ង) រដ្ឋផ្សេងទៀតទាំងអស់នៃប្រព័ន្ធគឺសំខាន់អន្តរកាល - ទាំងទៅលំនឹង ឬទៅស្ថានី។

1.2. ដំណើរការទែម៉ូឌីណាមិក

1. ក) ការផ្លាស់ប្តូរណាមួយនៅក្នុងប៉ារ៉ាម៉ែត្ររបស់រដ្ឋ (ឧ. ការផ្លាស់ប្តូរប្រព័ន្ធពីរដ្ឋមួយទៅរដ្ឋមួយទៀត) គឺ ដំណើរការទែរម៉ូឌីណាមិក.

ខ) ដំណើរការនេះត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយឥទ្ធិពលខាងក្រៅមួយចំនួន

ការដកប្រព័ន្ធចេញពីស្ថានភាពលំនឹង (ឧ. ផ្ទេរវាទៅរដ្ឋគ្មានលំនឹង)។

គ) ជាលទ្ធផលនៃដំណើរការដោយឯកឯងប្រព័ន្ធ

- ឬត្រឡប់ទៅស្ថានភាពលំនឹងមុន,

- ឬទៅស្ថានភាពលំនឹងផ្សេងទៀត

- ឬឈានដល់ស្ថានភាពស្ថិរភាព។

2. ចូរយើងយកចិត្តទុកដាក់នៅទីនេះចំពោះកាលៈទេសៈពីរ។

ក) ទីមួយ ប្រព័ន្ធអាចមានស្ថានភាពលំនឹងជាច្រើន ដូចបានបង្ហាញក្នុងរូប។ ១.២.

ខ) ទីពីរ ប្រសិនបើប្រព័ន្ធឈានដល់ស្ថានភាពស្ថានី នោះដំណើរការមិនឈប់ទេ ប៉ុន្តែគ្រាន់តែក្លាយជាស្ថានី (ឧ. ដែលតម្លៃថេរនៃប៉ារ៉ាម៉ែត្ររដ្ឋត្រូវបានរក្សា)។

ស្ថានភាពនេះអាចកើតឡើងនៅក្នុងប្រព័ន្ធបិទ និងបើក។ ជាឧទាហរណ៍ មនុស្សដែលមានសុខភាពល្អស្ថិតក្នុងសភាពស្ងប់ស្ងាត់៖ ប៉ារ៉ាម៉ែត្រទាំងអស់របស់គាត់នៅតែស្ថិតក្នុងកម្រិតថេរ។ ប៉ុន្តែវាតែងតែមានដំណើរការផ្លាស់ប្តូររូបធាតុ និងថាមពលជាមួយបរិស្ថាន ហើយមានសារធាតុទាំងនេះជាច្រើន។

ដំណើរការគឺស្ថិតស្ថេរ។

3. តើនៅពេលណាដែលប្រព័ន្ធមានទំនោរទៅរកស្ថានភាពលំនឹង ហើយនៅពេលណាដែលទៅជាស្ថានភាពស្ថានី?

ក្នុងករណីប្រព័ន្ធបើកចំហ ស្ថានភាពធម្មតាពីរអាចត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញ។

ក) អនុញ្ញាតឱ្យមានតម្លៃថេរ និងដូចគ្នាបេះបិទនៃប៉ារ៉ាម៉ែត្រដែលពឹងផ្អែកខ្លាំង (ឧទាហរណ៍ ការប្រមូលផ្តុំសារធាតុ) នៅព្រំដែននៃប្រព័ន្ធ។

បន្ទាប់មកការប្រមូលផ្តុំនៅក្នុងប្រព័ន្ធខ្លួនវា (ដំបូងខុសគ្នា) ក៏មានទំនោរទៅរកតម្លៃដូចគ្នាដែរ ដែលជាលំនឹង (រូបភាព 1.3, ក) i.e. នៅពេលដែលវាត្រូវបានឈានដល់ដំណើរការនឹងឈប់។

					គ២< C1
				C1 > Cx > C2

ខ) ហើយឥឡូវនេះអនុញ្ញាតឱ្យមានតម្លៃថេរប៉ុន្តែខុសគ្នានៃប៉ារ៉ាម៉ែត្រដែលពឹងផ្អែកខ្លាំង (ការប្រមូលផ្តុំ) នៅព្រំដែននៃប្រព័ន្ធបើកចំហ។ បន្ទាប់មក ជាលទ្ធផលនៃដំណើរការផ្លាស់ប្តូរ ការប្រមូលផ្តុំកម្រិតមធ្យមមួយចំនួន c x ត្រូវបានបង្កើតឡើងនៅក្នុងប្រព័ន្ធ ដែលបន្ទាប់មកនឹងត្រូវបានរក្សាដោយសារតែ ដំណើរការស្ថានី- ការហូរចូលនៃសារធាតុតាមរយៈព្រំដែនមួយ និងការហូរចេញនៃទំហំដូចគ្នាតាមរយៈព្រំដែនមួយផ្សេងទៀត (រូបភាព 1.3, ខ) ។

ដូច្នេះស្ថានភាពស្ថិរភាពត្រូវបានសម្រេច។

4. ដំណើរការបញ្ច្រាស និងមិនអាចត្រឡប់វិញបាន។. សារៈសំខាន់ជាមូលដ្ឋានសម្រាប់ទែរម៉ូឌីណាមិកគឺការបែងចែកដំណើរការទាំងអស់ទៅជាបញ្ច្រាស និងមិនអាចត្រឡប់វិញបាន។ ផ្នែកនេះគិតគូរពីរបៀបដែលប្រព័ន្ធផ្លាស់ទីពីស្ថានភាពដំបូងទៅរដ្ឋចុងក្រោយ។

ក) ដំណើរការបញ្ច្រាស - ដំណើរការដែលឥទ្ធិពលប្រឆាំងតិចតួចបំផុតផ្លាស់ប្តូរទិសដៅទៅផ្ទុយ។

នេះមានន័យថារដ្ឋកម្រិតមធ្យមទាំងអស់នៃប្រព័ន្ធ និងបរិស្ថាននៅក្នុងដំណើរការបែបនេះមានលំនឹង។ ដូច្នេះ ដំណើរការបញ្ច្រាសត្រូវបានគេហៅថា ដំណើរការលំនឹង។

ខ) ហើយដំណើរការដែលមិនអាចត្រឡប់វិញបានដោយទែរម៉ូឌីណាមិក គឺជាដំណើរការដែលមិនអាចត្រឡប់វិញបានដោយគ្មានការផ្លាស់ប្តូរមួយចំនួនដែលនៅសេសសល់នៅក្នុងប្រព័ន្ធខ្លួនវា ឬនៅក្នុងបរិស្ថាន។

តាមនិយមន័យនេះ វាដូចខាងក្រោម៖ បន្ទាប់ពីដំណើរការមិនអាចត្រឡប់វិញតាមទ្រម៉ូម៉េតេ ប្រព័ន្ធក្រោមលក្ខខណ្ឌមួយចំនួនអាចត្រឡប់ទៅសភាពដើមវិញ

(ឧ. អនុវត្តការផ្លាស់ប្តូរគីមី) ។

ប៉ុន្តែនេះតម្រូវឱ្យមានការផ្លាស់ប្តូរមួយចំនួននៅក្នុងប្រព័ន្ធឬបរិស្ថាន - ឧទាហរណ៍ការបង្កើនការប្រមូលផ្តុំនៃផលិតផលប្រតិកម្មឬបន្ថែមកំដៅបន្ថែម។

ដូច្នេះ ភាពមិនអាចត្រឡប់វិញបាននៃទែរម៉ូឌីណាមិក និងភាពមិនអាចត្រឡប់វិញនៃគីមីគឺជាគំនិតផ្សេងគ្នា។

ចំណាំ៖ ស្ទើរតែគ្រប់ដំណើរការពិតទាំងអស់គឺមិនអាចត្រឡប់វិញតាមទែម៉ូឌីណាមិកទៅមួយដឺក្រេ ឬមួយផ្សេងទៀត។ ប៉ុន្តែគំនិតនៃដំណើរការបញ្ច្រាសយ៉ាងល្អឥតខ្ចោះគឺមានប្រយោជន៍ណាស់។

១.៣. ឧទាហរណ៍៖ ការផ្លាស់ប្តូរកំដៅក្នុងបរិមាណឧស្ម័ន

រូបភាពនៃវិធីផ្សេងៗដែលប្រព័ន្ធអាចផ្លាស់ប្តូរពីរដ្ឋមួយទៅរដ្ឋមួយទៀត - ការពង្រីកឧស្ម័ន isothermal- បង្ហាញក្នុងរូប។ ១.៤.

1. ក្នុងករណីធ្ងន់ធ្ងរនៃដំណើរការដែលមិនអាចត្រឡប់វិញបាន សម្ពាធខាងក្រៅភ្លាមៗ

ថយចុះដល់កម្រិត P2 ។

ពង្រីកដល់កម្រិតសំឡេង

V2 = V1 P1 / P2 ,

ធ្វើ

សម្ពាធខាងក្រៅ P2:

P 1 - dP

V 1 + dV

······arr ។

កំណែដែលអាចបញ្ច្រាសបាន។

ការពង្រីក, សម្ពាធខាងក្រៅថយចុះ

យឺតណាស់ - ដូច្នេះឧស្ម័នដំបូង

ធ្វើការប្រឆាំងនឹងសម្ពាធ P1 -

dP បន្ទាប់មក - ប្រឆាំងនឹង P 1 - 2dP, ... ហើយមានតែនៅក្នុង

បញ្ចប់ - ប្រឆាំងនឹង P 2 ។

ជាក់ស្តែង

ឧស្ម័នច្រើនជាងករណីមុន។ ចូរយើងគណនាចំនួនជាក់លាក់នៃការងារនេះ៖

3. ឥឡូវនេះ ចូរសន្មត់ថា ឧស្ម័ន បន្ទាប់ពីការពង្រីកមួយ ឬមួយផ្សេងទៀត ម្តងទៀត

ត្រូវបានបង្ហាប់ដោយកំដៅទៅកម្រិតសំឡេងមុន។ V1.

ក) នៅក្នុងកំណែបញ្ច្រាស អ្នកនឹងត្រូវធ្វើការងារដូចគ្នានៅលើប្រព័ន្ធដែលប្រព័ន្ធបានធ្វើកំឡុងពេលពង្រីក។ នឹងមិនមានការផ្លាស់ប្តូរប្រព័ន្ធ ឬបរិស្ថានទេ។