ថេរ លំនឹងគីមី

លក្ខណៈបរិមាណនៃលំនឹងគីមីគឺ លំនឹងថេរ ដែលអាចបង្ហាញក្នុងលក្ខខណ្ឌនៃកំហាប់លំនឹង C i សម្ពាធផ្នែក P i ឬប្រភាគម៉ូល X i នៃប្រតិកម្ម។ សម្រាប់ប្រតិកម្មមួយចំនួន

ថេរលំនឹងដែលត្រូវគ្នាត្រូវបានបង្ហាញដូចខាងក្រោមៈ

ថេរលំនឹងគឺជាតម្លៃលក្ខណៈសម្រាប់ប្រតិកម្មគីមីដែលអាចបញ្ច្រាសបាននីមួយៗ។ តម្លៃនៃថេរលំនឹងអាស្រ័យតែលើធម្មជាតិនៃប្រតិកម្ម និងសីតុណ្ហភាពប៉ុណ្ណោះ។ ផ្អែកលើសមីការនៃស្ថានភាពនៃឧស្ម័នឧត្តមគតិ ដែលសរសេរជាទំនាក់ទំនង P i = C i RT ដែល C i = n i / V និងច្បាប់របស់ Dalton សម្រាប់ល្បាយឧស្ម័នដ៏ល្អ បង្ហាញដោយសមីការ P = ΣP i វាគឺ អាចធ្វើទៅបានដើម្បីទាញយកទំនាក់ទំនងរវាងសម្ពាធផ្នែក Pi, កំហាប់ molar C i និងប្រភាគ mole X i នៃសមាសភាគ i-th:

ពីទីនេះយើងទទួលបានទំនាក់ទំនងរវាង K c, K p និង K x:

នេះ Δν គឺជាការផ្លាស់ប្តូរចំនួនម៉ូលនៃសារធាតុឧស្ម័នកំឡុងពេលប្រតិកម្ម៖

Δν = – ν 1 – ν 2 – ... + ν " 1 + ν " 2 + ...

តម្លៃនៃលំនឹងថេរ K x ផ្ទុយទៅនឹងថេរលំនឹង K c និង K p អាស្រ័យលើសម្ពាធសរុប P ។

កន្សោមសម្រាប់ថេរលំនឹងនៃប្រតិកម្មបញ្ច្រាសបឋមអាចមកពីគោលគំនិត kinetic ។ ចូរយើងពិចារណាអំពីដំណើរការនៃការបង្កើតលំនឹងនៅក្នុងប្រព័ន្ធដែលនៅគ្រាដំបូងនៃពេលវេលាមានតែសារធាតុដំបូងប៉ុណ្ណោះ។ អត្រានៃប្រតិកម្មទៅមុខ V 1 នៅពេលនេះគឺអតិបរមា ហើយអត្រានៃប្រតិកម្មបញ្ច្រាស V 2 គឺសូន្យ៖

នៅពេលដែលការប្រមូលផ្តុំនៃសារធាតុចាប់ផ្តើមមានការថយចុះ, ការប្រមូលផ្តុំនៃផលិតផលប្រតិកម្មកើនឡើង; ដូច្នោះហើយអត្រានៃប្រតិកម្មទៅមុខថយចុះអត្រានៃប្រតិកម្មបញ្ច្រាសកើនឡើង។ វាច្បាស់ណាស់ថាបន្ទាប់ពីពេលខ្លះអត្រានៃប្រតិកម្មទៅមុខនិងបញ្ច្រាសនឹងស្មើគ្នាបន្ទាប់ពីនោះការប្រមូលផ្តុំនៃសារធាតុប្រតិកម្មនឹងឈប់ផ្លាស់ប្តូរពោលគឺឧ។ តុល្យភាពគីមីនឹងត្រូវបានបង្កើតឡើង។

សន្មតថា V 1 = V 2 យើងអាចសរសេរបាន៖

ដូច្នេះ ថេរលំនឹង គឺជាសមាមាត្រនៃអត្រាថេរនៃប្រតិកម្មទៅមុខ និងបញ្ច្រាស។ នេះនាំឱ្យមានអត្ថន័យរូបវន្តនៃលំនឹងថេរ៖ វាបង្ហាញថាតើអត្រានៃប្រតិកម្មទៅមុខមានចំនួនប៉ុន្មានដងច្រើនជាងអត្រានៃប្រតិកម្មបញ្ច្រាសនៅសីតុណ្ហភាពដែលបានផ្តល់ឱ្យ ហើយកំហាប់នៃប្រតិកម្មទាំងអស់ស្មើនឹង 1 mol/l ។ ការបញ្ចេញមតិខាងលើនៃកន្សោមសម្រាប់លំនឹងថេរ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ ផ្អែកលើការសន្និដ្ឋានមិនពិតជាទូទៅដែលថាអត្រានៃប្រតិកម្មគីមីគឺសមាមាត្រដោយផ្ទាល់ទៅនឹងផលិតផលនៃការប្រមូលផ្តុំនៃប្រតិកម្មដែលយកក្នុងអំណាចស្មើនឹងមេគុណ stoichiometric ។ ដូចដែលគេដឹងហើយ នៅក្នុងករណីទូទៅ និទស្សន្តនៅកំហាប់នៃសារធាតុ reagents នៅក្នុងសមីការ kinetic នៃប្រតិកម្មគីមី មិនត្រូវគ្នានឹងមេគុណ stoichiometric ទេ។

11. ប្រតិកម្ម Redox៖ និយមន័យ គំនិតជាមូលដ្ឋាន ខ្លឹមសារនៃអុកស៊ីតកម្ម និងការកាត់បន្ថយ ភ្នាក់ងារកត់សុីដ៏សំខាន់បំផុត និងភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយនៃប្រតិកម្ម។

Redox ត្រូវបានគេហៅថាដំណើរការដែលត្រូវបានអមដោយការផ្លាស់ទីលំនៅរបស់អេឡិចត្រុងពីអាតូមសេរីមួយ ឬអាតូមជាប់នឹងមួយទៀត។ ដោយសារក្នុងករណីបែបនេះ វាមិនមែនជាកម្រិតនៃការផ្លាស់ទីលំនៅដែលសំខាន់នោះទេ ប៉ុន្តែមានតែចំនួនអេឡិចត្រុងដែលផ្លាស់ទីលំនៅ វាជាទម្លាប់ក្នុងការពិចារណាលើការផ្លាស់ទីលំនៅរបស់អេឡិចត្រុងឱ្យពេញលេញជានិច្ច ហើយនិយាយអំពីការបង្វិល ឬផ្លាស់ទីលំនៅរបស់អេឡិចត្រុង។

ប្រសិនបើអាតូម ឬអ៊ីយ៉ុងនៃធាតុមួយបរិច្ចាគ ឬទទួលយកអេឡិចត្រុង នោះក្នុងករណីដំបូង ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃធាតុកើនឡើង ហើយវាចូលទៅក្នុងទម្រង់អុកស៊ីតកម្ម (OR) ហើយក្នុងករណីទីពីរ វាថយចុះ ហើយធាតុទៅ ចូលទៅក្នុងទម្រង់កាត់បន្ថយ (RF) ។ ទម្រង់ទាំងពីរបង្កើតជាគូ redox រួមបញ្ចូលគ្នា។ ប្រតិកម្ម redox នីមួយៗពាក់ព័ន្ធនឹងគូផ្សំពីរ។ មួយក្នុងចំណោមពួកវាត្រូវគ្នាទៅនឹងការផ្លាស់ប្តូរនៃភ្នាក់ងារកត់សុីដែលទទួលយកអេឡិចត្រុងចូលទៅក្នុងទម្រង់កាត់បន្ថយរបស់វា (OF 1 → VF 1) ហើយមួយទៀតត្រូវគ្នាទៅនឹងការផ្លាស់ប្តូរនៃភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយដែលបរិច្ចាគអេឡិចត្រុងទៅក្នុងទម្រង់អុកស៊ីតកម្មរបស់វា (VF 2 → OF 2 ។ ), ឧទាហរណ៍:

Cl 2 + 2 I – → 2 Cl – + I 2

នៃ 1 VF 1 VF 2 នៃ 2

(នៅទីនេះ Cl 2 គឺជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្ម ខ្ញុំជាភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ)

ដូច្នេះ ប្រតិកម្មដូចគ្នាគឺតែងតែជាដំណើរការអុកស៊ីតកម្មនៃភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ និងដំណើរការនៃការកាត់បន្ថយសារធាតុអុកស៊ីតកម្ម។

មេគុណនៅក្នុងសមីការនៃប្រតិកម្ម redox អាចត្រូវបានរកឃើញ វិធីសាស្រ្តតុល្យភាពអេឡិចត្រូនិចនិងតុល្យភាពអេឡិចត្រុងអ៊ីយ៉ុង។ ក្នុងករណីដំបូងចំនួនអេឡិចត្រុងដែលទទួលយកឬផ្តល់ឱ្យឡើងត្រូវបានកំណត់ដោយភាពខុសគ្នានៅក្នុងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃធាតុនៅក្នុងរដ្ឋដំបូងនិងចុងក្រោយ។ ឧទាហរណ៍៖

HN 5+ O 3 + H 2 S 2– → N 2+ O + S + H 2 O

នៅក្នុងប្រតិកម្មនេះ ធាតុពីរផ្លាស់ប្តូរស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម៖ អាសូត និងស្ពាន់ធ័រ។ សមីការតុល្យភាពអេឡិចត្រូនិច៖

ប្រភាគនៃម៉ូលេគុល H 2 S ដែលមិនទាក់ទងគ្នាគឺមិនសំខាន់ទេ ដូច្នេះមិនមែនអ៊ីយ៉ុង S 2 ទេ ប៉ុន្តែម៉ូលេគុល H 2 S ត្រូវបានជំនួសទៅក្នុងសមីការទីមួយ សមតុល្យភាគល្អិត។ នៅក្នុងបរិយាកាសអាសុីត អ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានបន្ថែមទៅក្នុងទម្រង់អុកស៊ីតកម្ម ហើយម៉ូលេគុលទឹកដែលត្រូវបានបន្ថែមទៅក្នុងទម្រង់កាត់បន្ថយត្រូវបានប្រើសម្រាប់ភាពស្មើគ្នា។ បន្ទាប់មកសមតុល្យនៃបន្ទុកត្រូវបានស្មើគ្នា ហើយនៅខាងស្តាំបន្ទាត់ មេគុណត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញថាស្មើនឹងចំនួនអេឡិចត្រុងដែលបានផ្តល់ និងទទួល។ បន្ទាប់ពីនេះសមីការសរុបត្រូវបានសរសេរខាងក្រោមដោយគិតគូរពីមេគុណ៖

យើងទទួលបានសមីការអ៊ីយ៉ុង-ម៉ូលេគុលអក្សរកាត់។ ដោយបន្ថែម Na + និង K + ions ទៅវា យើងទទួលបានសមីការស្រដៀងគ្នានៅក្នុង ទម្រង់ពេញលេញក៏ដូចជាសមីការម៉ូលេគុល៖

NaNO 2 + 2 KMnO 4 + 2 KOH → NaNO 3 + 2 K 2 MnO 4 + H 2 O

នៅក្នុងបរិយាកាសអព្យាក្រឹត តុល្យភាពនៃភាគល្អិតត្រូវបានស្មើគ្នាដោយការបន្ថែមម៉ូលេគុលទឹកទៅផ្នែកខាងឆ្វេងនៃប្រតិកម្មពាក់កណ្តាល ហើយ H + ឬ OH - ions ត្រូវបានបន្ថែមទៅផ្នែកខាងស្តាំ៖

I 2 + Cl 2 + H 2 O → HIO 3 + HCl

សារធាតុចាប់ផ្តើមមិនមែនជាអាស៊ីត ឬមូលដ្ឋានទេ ដូច្នេះហើយ នៅក្នុងអំឡុងពេលដំបូងនៃប្រតិកម្ម បរិយាកាសនៅក្នុងដំណោះស្រាយគឺនៅជិតអព្យាក្រឹត។ សមីការប្រតិកម្មពាក់កណ្តាល៖

I 2 + 6 H 2 O + 10e → 2 IO 3 – + 12 H +
Cl 2 + 2e → 2 Cl –
I 2 + 5 Cl 2 + 6 H 2 O → 2 IO 3 – + 12 H + + 10 Cl –

សមីការប្រតិកម្មក្នុងទម្រង់ម៉ូលេគុល៖

I 2 + 5 Cl 2 + 6 H 2 O → 2 HIO 3 + 10 HCl ។

ភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មសំខាន់ៗ និងភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ។ ការចាត់ថ្នាក់នៃប្រតិកម្ម REDOX

ដែនកំណត់នៃការកត់សុី និងការកាត់បន្ថយនៃធាតុមួយត្រូវបានបញ្ជាក់ដោយតម្លៃអតិបរមា និងអប្បបរមានៃរដ្ឋអុកស៊ីតកម្ម * ។ នៅក្នុងស្ថានភាពធ្ងន់ធ្ងរទាំងនេះត្រូវបានកំណត់ដោយទីតាំងរបស់វានៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់ ធាតុមានឱកាសបង្ហាញមុខងារតែមួយគត់ - ភ្នាក់ងារកត់សុី ឬកាត់បន្ថយ។ ដូច្នោះហើយ សារធាតុដែលមានធាតុនៅក្នុងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មទាំងនេះ គឺគ្រាន់តែជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្ម (HNO 3, H 2 SO 4, HClO 4, KMnO 4, K 2 Cr 2 O 7 ។ល។) ឬមានតែភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ (NH 3, H 2 S, អ៊ីដ្រូសែន halides Na 2 S 2 O 3 ។ល។ សារធាតុដែលមានធាតុនៅក្នុងរដ្ឋអុកស៊ីតកម្មកម្រិតមធ្យមអាចជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្ម និងភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ (HClO, H 2 O 2, H 2 SO 3 ។ល។)។

ប្រតិកម្ម Redox ត្រូវបានបែងចែកជាបីប្រភេទសំខាន់ៗ៖ ប្រតិកម្មអន្តរម៉ូលេគុល អន្តរម៉ូលេគុល និងប្រតិកម្មមិនសមាមាត្រ។

ប្រភេទទីមួយរួមមានដំណើរការដែលអាតូមនៃធាតុអុកស៊ីតកម្ម និងធាតុកាត់បន្ថយគឺជាផ្នែកមួយនៃម៉ូលេគុលផ្សេងគ្នា។

ប្រតិកម្មដែលភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្ម និងភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយក្នុងទម្រង់អាតូមនៃធាតុផ្សេងៗគ្នាស្ថិតនៅក្នុងម៉ូលេគុលដូចគ្នាត្រូវបានគេហៅថា ប្រតិកម្មអន្តរម៉ូលេគុល។ ឧទាហរណ៍ ការរលាយកម្ដៅនៃប៉ូតាស្យូមក្លរ យោងទៅតាមសមីការ៖

2 KClO 3 → 2 KCl + 3 O 2

ប្រតិកម្មមិនសមាមាត្រគឺជាដំណើរការដែលភ្នាក់ងារកត់សុី និងកាត់បន្ថយគឺជាធាតុដូចគ្នានៅក្នុងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មដូចគ្នា ដែលក្នុងប្រតិកម្មថយចុះ និងកើនឡើង ឧទាហរណ៍៖

3 HClO → HClO 3 + 2 HCl

ប្រតិកម្មមិនសមាមាត្របញ្ច្រាសក៏អាចធ្វើទៅបានដែរ។ ទាំងនេះរួមបញ្ចូលទាំងដំណើរការ intramolecular ដែលភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្ម និងកាត់បន្ថយគឺជាធាតុដូចគ្នា ប៉ុន្តែនៅក្នុងទម្រង់នៃអាតូមដែលមានទីតាំងនៅ ទៅកម្រិតខុសគ្នាអុកស៊ីតកម្ម និងកម្រិតវាជាលទ្ធផលនៃប្រតិកម្មឧទាហរណ៍។

ចូរយើងត្រលប់ទៅដំណើរការផលិតអាម៉ូញាក់ ដែលបង្ហាញដោយសមីការ៖

N 2 (g) + 3H 2 (g) → 2NH 3 (g)

ដោយស្ថិតក្នុងបរិមាណបិទជិត អាសូត និងអ៊ីដ្រូសែនរួមបញ្ចូលគ្នា និងបង្កើតជាអាម៉ូញាក់។ តើដំណើរការនេះនឹងមានរយៈពេលប៉ុន្មាន? វាជាឡូជីខលក្នុងការសន្មត់ថារហូតទាល់តែសារធាតុប្រតិកម្មណាមួយអស់។ ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយនៅក្នុង ជីវិត​ពិតនេះមិនមែនជាការពិតទាំងស្រុងនោះទេ។ ការពិតគឺថាពេលខ្លះបន្ទាប់ពីប្រតិកម្មបានចាប់ផ្តើម អាម៉ូញាក់ជាលទ្ធផលនឹងចាប់ផ្តើមរលាយទៅជាអាសូត និងអ៊ីដ្រូសែន ពោលគឺប្រតិកម្មបញ្ច្រាសនឹងចាប់ផ្តើម៖

2NH 3 (g) → N 2 (g) + 3H 2 (g)

ជាការពិត ក្នុងបរិមាណបិទជិត ប្រតិកម្មពីរដែលផ្ទុយគ្នាដោយផ្ទាល់នឹងកើតឡើងក្នុងពេលតែមួយ។ នោះ​ហើយ​ជា​មូល​ហេតុ​ដែល, ដំណើរការនេះ។ត្រូវបានសរសេរដោយសមីការខាងក្រោម៖

N 2 (g) + 3H 2 (g) ↔ 2NH 3 (g)

ព្រួញទ្វេបង្ហាញថា ប្រតិកម្មដំណើរការក្នុងទិសដៅពីរ។ ប្រតិកម្មនៃអាសូត និងអ៊ីដ្រូសែនរួមបញ្ចូលគ្នាត្រូវបានគេហៅថា ប្រតិកម្មផ្ទាល់. ប្រតិកម្មអាម៉ូញាក់ - ប្រតិកម្មតប.

នៅដើមដំបូងនៃដំណើរការ អត្រានៃប្រតិកម្មផ្ទាល់គឺខ្ពស់ណាស់។ ប៉ុន្តែយូរ ៗ ទៅការប្រមូលផ្តុំនៃសារធាតុថយចុះហើយបរិមាណអាម៉ូញាក់កើនឡើង - ជាលទ្ធផលអត្រានៃប្រតិកម្មទៅមុខថយចុះហើយអត្រានៃប្រតិកម្មបញ្ច្រាសកើនឡើង។ មានពេលមួយដែលអត្រានៃប្រតិកម្មទៅមុខ និងបញ្ច្រាសត្រូវបានប្រៀបធៀប - លំនឹងគីមី ឬលំនឹងថាមវន្តកើតឡើង។ នៅលំនឹង ទាំងប្រតិកម្មទៅមុខ និងបញ្ច្រាសកើតឡើង ប៉ុន្តែអត្រារបស់ពួកគេគឺដូចគ្នា ដូច្នេះមិនមានការផ្លាស់ប្តូរគួរឱ្យកត់សម្គាល់ទេ។

លំនឹងថេរ

ប្រតិកម្មផ្សេងគ្នាដំណើរការតាមរបៀបផ្សេងៗគ្នា។ នៅក្នុងប្រតិកម្មមួយចំនួន ច្រើនត្រូវបានបង្កើតឡើង មុនពេលលំនឹងកើតឡើង។ មួយ​ចំនួន​ធំ​នៃផលិតផលប្រតិកម្ម; នៅក្នុងអ្នកដទៃ - តិចជាងច្រើន។ ដូច្នេះយើងអាចនិយាយបានថាសមីការជាក់លាក់មួយមានលំនឹងផ្ទាល់ខ្លួនរបស់វា។ ដោយដឹងពីថេរលំនឹងនៃប្រតិកម្ម វាអាចកំណត់បរិមាណដែលទាក់ទងនៃប្រតិកម្ម និងផលិតផលប្រតិកម្មដែលលំនឹងគីមីកើតឡើង។

សូមឱ្យប្រតិកម្មមួយចំនួនត្រូវបានពិពណ៌នាដោយសមីការ: aA + bB = cC + dD

• a, b, c, d - មេគុណនៃសមីការប្រតិកម្ម;
• A, B, C, D - រូបមន្តគីមីសារធាតុ។

លំនឹងថេរ៖

[C] c [D] d K = ———————— [A] a [B] ខ

តង្កៀប​ការ៉េ​បង្ហាញ​ថា​រូបមន្ត​ពាក់ព័ន្ធ​នឹង​កំហាប់​ម៉ូលេគុល​នៃ​សារធាតុ។

តើលំនឹងថេរនិយាយអ្វីខ្លះ?

ចំពោះការសំយោគអាម៉ូញាក់នៅសីតុណ្ហភាពបន្ទប់ K = 3.5·10 ៨. នេះគឺជាចំនួនដ៏ច្រើនគួរសម ដែលបង្ហាញថាលំនឹងគីមីនឹងកើតឡើងនៅពេលដែលកំហាប់អាម៉ូញាក់គឺធំជាងវត្ថុធាតុចាប់ផ្តើមដែលនៅសល់។

នៅក្នុងការផលិតអាម៉ូញាក់ជាក់ស្តែង ភារកិច្ចរបស់អ្នកបច្ចេកទេសគឺដើម្បីទទួលបានមេគុណលំនឹងខ្ពស់បំផុតដែលអាចធ្វើបាន ពោលគឺ ដើម្បីឱ្យប្រតិកម្មដោយផ្ទាល់បន្តរហូតដល់ការបញ្ចប់។ តើនេះអាចសម្រេចបានដោយរបៀបណា?

គោលការណ៍របស់ Le Chatelier

គោលការណ៍របស់ Le Chatelierអាន៖

តើធ្វើដូចម្តេចដើម្បីយល់ពីរឿងនេះ? អ្វីគ្រប់យ៉ាងគឺសាមញ្ញណាស់។ មានវិធីបីយ៉ាងក្នុងការធ្វើឱ្យសមតុល្យមិនសប្បាយចិត្ត៖

• ការផ្លាស់ប្តូរការផ្តោតអារម្មណ៍នៃសារធាតុ;
• ការផ្លាស់ប្តូរសីតុណ្ហភាព;
• ការផ្លាស់ប្តូរសម្ពាធ។

នៅពេលដែលប្រតិកម្មសំយោគអាម៉ូញាក់ស្ថិតក្នុងលំនឹង វាអាចត្រូវបានបង្ហាញដូចខាងក្រោម (ប្រតិកម្មគឺ exothermic):

N 2 (g) + 3H 2 (g) → 2NH 3 (g) + កំដៅ

ការផ្លាស់ប្តូរការផ្តោតអារម្មណ៍

ចូរយើងណែនាំអាសូតបន្ថែមទៅក្នុងប្រព័ន្ធដែលមានតុល្យភាព។ វានឹងធ្វើឱ្យសមតុល្យមិនសប្បាយចិត្ត៖

ប្រតិកម្មទៅមុខនឹងចាប់ផ្តើមដំណើរការលឿនជាងមុន ដោយសារបរិមាណអាសូតបានកើនឡើង ហើយវាមានប្រតិកម្មកាន់តែច្រើន។ បន្ទាប់ពីពេលខ្លះ លំនឹងគីមីនឹងកើតឡើងម្តងទៀត ប៉ុន្តែកំហាប់អាសូតនឹងធំជាងកំហាប់អ៊ីដ្រូសែន៖

ប៉ុន្តែវាអាច "បញ្ឆោត" ប្រព័ន្ធទៅផ្នែកខាងឆ្វេងក្នុងវិធីមួយផ្សេងទៀត - ដោយ "បំភ្លឺ" ផ្នែកខាងស្តាំឧទាហរណ៍ដោយយកអាម៉ូញាក់ចេញពីប្រព័ន្ធដូចដែលវាបង្កើត។ ដូច្នេះប្រតិកម្មដោយផ្ទាល់នៃការបង្កើតអាម៉ូញាក់នឹងគ្របដណ្តប់ម្តងទៀត។

ការផ្លាស់ប្តូរសីតុណ្ហភាព

ផ្នែកខាងស្តាំនៃ "មាត្រដ្ឋាន" របស់យើងអាចត្រូវបានផ្លាស់ប្តូរដោយការផ្លាស់ប្តូរសីតុណ្ហភាព។ ដើម្បីឱ្យផ្នែកខាងឆ្វេង "លើស" វាចាំបាច់ត្រូវ "បំភ្លឺ" ផ្នែកខាងស្តាំ - កាត់បន្ថយសីតុណ្ហភាព:

ការផ្លាស់ប្តូរសម្ពាធ

វាអាចទៅរួចក្នុងការធ្វើឱ្យខូចលំនឹងនៅក្នុងប្រព័ន្ធដោយប្រើសម្ពាធតែក្នុងប្រតិកម្មជាមួយឧស្ម័នប៉ុណ្ណោះ។ មានវិធីពីរយ៉ាងដើម្បីបង្កើនសម្ពាធ៖

• កាត់បន្ថយបរិមាណនៃប្រព័ន្ធ;
• ការណែនាំអំពីឧស្ម័នអសកម្ម។

នៅពេលដែលសម្ពាធកើនឡើង ចំនួននៃការប៉ះទង្គិចម៉ូលេគុលកើនឡើង។ ទន្ទឹមនឹងនេះកំហាប់ឧស្ម័ននៅក្នុងប្រព័ន្ធកើនឡើងហើយអត្រានៃប្រតិកម្មទៅមុខនិងបញ្ច្រាសផ្លាស់ប្តូរ - លំនឹងត្រូវបានរំខាន។ ដើម្បីស្តារតុល្យភាពប្រព័ន្ធ "ព្យាយាម" ដើម្បីកាត់បន្ថយសម្ពាធ។

កំឡុងពេលសំយោគអាម៉ូញាក់ ម៉ូលេគុលអាម៉ូញាក់ពីរត្រូវបានបង្កើតឡើងពី 4 ម៉ូលេគុលអាសូត និងអ៊ីដ្រូសែន។ ជាលទ្ធផលចំនួនម៉ូលេគុលឧស្ម័នថយចុះ - សម្ពាធធ្លាក់ចុះ។ ជាលទ្ធផលដើម្បីឈានដល់លំនឹងបន្ទាប់ពីសម្ពាធកើនឡើងអត្រានៃប្រតិកម្មទៅមុខកើនឡើង។

សង្ខេប។យោងតាមគោលការណ៍របស់ Le Chatelier ការផលិតអាម៉ូញាក់អាចត្រូវបានកើនឡើងដោយ:

• បង្កើនការប្រមូលផ្តុំនៃសារធាតុ;
• កាត់បន្ថយការប្រមូលផ្តុំនៃផលិតផលប្រតិកម្ម;
• កាត់បន្ថយសីតុណ្ហភាពប្រតិកម្ម;
• បង្កើនសម្ពាធដែលប្រតិកម្មកើតឡើង។

ក្នុងករណីខ្លះវាចាំបាច់ដើម្បីដឹងមិនត្រឹមតែទិសដៅនៃប្រតិកម្ម redox ប៉ុណ្ណោះទេប៉ុន្តែវាក៏ដំណើរការទាំងស្រុងផងដែរ។ ឧទាហរណ៍ ក្នុងការវិភាគបរិមាណ អ្នកអាចពឹងផ្អែកតែលើប្រតិកម្មទាំងនោះដែលអនុវត្តបាន 100% (ឬនៅជិតវា)។

កម្រិតដែលប្រតិកម្មកើតឡើងពីឆ្វេងទៅស្តាំត្រូវបានកំណត់ដោយថេរលំនឹង។ សម្រាប់ប្រតិកម្ម

យោងតាមច្បាប់នៃសកម្មភាពដ៏ធំ យើងអាចសរសេរបាន៖

ដែល K ជាថេរលំនឹង ដែលបង្ហាញពីទំនាក់ទំនងរវាងការប្រមូលផ្តុំអ៊ីយ៉ុង និងលំនឹង។

ថេរលំនឹងត្រូវបានកំណត់ដូចខាងក្រោម។ នៅក្នុងសមីការ (3) (ទំ។ 152) ជំនួសតម្លៃនៃសក្តានុពលធម្មតានៃគូហើយស្វែងរក៖

នៅលំនឹង = ឬ

លំនឹងថេរបង្ហាញថាស័ង្កសីបំលែងអ៊ីយ៉ុងទង់ដែងពីសូលុយស្យុងរហូតដល់កំហាប់អ៊ីយ៉ុងនៅក្នុងសូលុយស្យុងក្លាយទៅជាមួយដងតិចជាងកំហាប់អ៊ីយ៉ុង។ នេះ​មាន​ន័យ​ថា ប្រតិកម្ម​ក្នុង​សំណួរ​គឺ​ជិត​បញ្ចប់​ហើយ។

ឧទាហរណ៍ប្រសិនបើកំហាប់នៅដើមប្រតិកម្មគឺ 0.1 m បន្ទាប់មកនៅលំនឹងវានឹងមាន 0.1 - x ខណៈពេលដែលកំហាប់នឹង x ។

ការដោះស្រាយសមីការ ការប្រមូលផ្តុំនៅលំនឹងគឺជិតដល់ 0.1 ម៉ែត្រ។

ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយ ប្រសិនបើយើងអាចផ្លាស់ប្តូរសមាមាត្រនៃសមាសធាតុអន្តរកម្ម ដូច្នេះវាក្លាយជា , i.e. ឬបន្ទាប់មកប្រតិកម្មនឹងទៅពីស្តាំទៅឆ្វេង (ឧទាហរណ៍ក្នុងទិសដៅផ្ទុយ) ។

លំនឹងថេរសម្រាប់ដំណើរការ redox ណាមួយអាចត្រូវបានគណនាប្រសិនបើសក្តានុពល redox នៃប្រតិកម្មជាក់លាក់ត្រូវបានគេដឹង។

ថេរលំនឹងគឺទាក់ទងទៅនឹងសក្តានុពល redox ដោយរូបមន្តទូទៅ៖

ដែល K គឺជាលំនឹងប្រតិកម្មថេរ; និងសក្តានុពលធម្មតា (អុកស៊ីតកម្មនិងឧបករណ៍កាត់បន្ថយ); n គឺជាបន្ទុកនៃអ៊ីយ៉ុង (ចំនួនអេឡិចត្រុងដែលត្រូវបានផ្តល់ឱ្យដោយភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ និងទទួលយកដោយភ្នាក់ងារកត់សុី)។

ពីរូបមន្ត (៤) យើងរកឃើញលំនឹងថេរ៖

ដោយដឹងពីលំនឹងថេរ វាអាចទៅរួច ដោយមិនចាំបាច់ប្រើទិន្នន័យពិសោធន៍ ដើម្បីគណនាពីរបៀបដែលប្រតិកម្មកើតឡើងទាំងស្រុង។

ដូច្នេះឧទាហរណ៍នៅក្នុងប្រតិកម្ម

សម្រាប់គូ = -0.126 V, សម្រាប់គូ = -0.136 V ។

ការជំនួសទិន្នន័យទាំងនេះទៅជាសមីការ (៤) យើងរកឃើញ៖

លេខ 2.21 មានន័យថាលំនឹងនៅក្នុងប្រតិកម្មដែលកំពុងពិចារណាកើតឡើងនៅពេលដែលកំហាប់អ៊ីយ៉ុងក្លាយជា 2.21 ដងតិចជាងកំហាប់អ៊ីយ៉ុង។

កំហាប់អ៊ីយ៉ុងនៅលំនឹងគឺ 2.21 ដងនៃកំហាប់អ៊ីយ៉ុង។ ដូច្នេះសម្រាប់រាល់អ៊ីយ៉ុង 2.21 ក្រាមមានអ៊ីយ៉ុង 1 ក្រាម។ សរុបទៅដំណោះស្រាយមានអ៊ីយ៉ុង 3.21 ក្រាម (2.21 + 1) ។ ដូច្នេះសម្រាប់រាល់ 3.21 ក្រាមអ៊ីយ៉ុងនៅក្នុងដំណោះស្រាយមាន 2.21 ក្រាម ions ហើយសម្រាប់ 100 ផ្នែកនឹងមាន x ផ្នែក។

ដូច្នេះ ប្រតិកម្ម​នេះ​ដំណើរការ​ទៅ​វិញ​ទៅ​មក។ ចូរយើងគណនាថេរលំនឹងសម្រាប់ប្រតិកម្ម៖

សក្តានុពលសម្រាប់គូ = 1.51 V, សក្តានុពលសម្រាប់គូ = 0.77 V ។ ការជំនួសតម្លៃសក្តានុពលទាំងនេះទៅក្នុងសមីការ (4) យើងរកឃើញ៖

ថេរនេះបង្ហាញថាលំនឹងកើតឡើងនៅពេលដែលផលិតផលនៃការប្រមូលផ្តុំអ៊ីយ៉ុងក្នុងភាគបែង (បង្កើតកំឡុងពេលប្រតិកម្ម) ធំជាងផលិតផលនៃការប្រមូលផ្តុំអ៊ីយ៉ុងភាគបែង (ប្រតិកម្ម) ច្រើនដង។

វាច្បាស់ណាស់ថាប្រតិកម្មនេះដំណើរការស្ទើរតែមិនអាចត្រឡប់វិញបាន (ពោលគឺ 100% ពីឆ្វេងទៅស្តាំ)។

សម្រាប់ប្រតិកម្ម

ការគណនា (ស្រដៀងនឹងអ្វីដែលខាងលើ) បង្ហាញថាប្រតិកម្មនេះកើតឡើងនៅ .

លំនឹងប្រែប្រួលអាស្រ័យលើលក្ខខណ្ឌប្រតិកម្ម។

ប្រតិកម្មរបស់ឧបករណ៍ផ្ទុកមានឥទ្ធិពលពិសេសលើតម្លៃនៃថេរ។ ឧទាហរណ៍ ប្រតិកម្ម​នៃ​ការ​កាត់​បន្ថយ​អាស៊ីត​អាសេនិច​ជាមួយ​អ៊ីយ៉ូត​អ៊ីយ៉ូត​ក្នុង​ឧបករណ៍​ផ្ទុក​អាស៊ីត​ដំណើរការ​ទៅ​តាម​សមីការ៖

សក្តានុពលកាត់បន្ថយនៃអាស៊ីតអាសេនិចនៅក្នុងបរិយាកាសអាល់កាឡាំងគឺទាបជាងច្រើន។ ដូច្នេះនៅក្នុងបរិយាកាសអាល់កាឡាំង ដំណើរការបញ្ច្រាសកើតឡើង៖

នៅក្នុងបរិយាកាសអព្យាក្រឹត ដំណើរការទាំងពីរអាចត្រូវបានតំណាងដូចខាងក្រោមៈ

ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយពួកគេនឹងមិនធ្វើដូច្នេះទេ។

ដំណើរការនេះបើយោងតាមសមីការទីមួយនឹងមិនដំណើរការទេព្រោះវាត្រូវបានផ្សារភ្ជាប់ជាមួយនឹងការប្រមូលផ្តុំអ៊ីយ៉ុងដែលដឹកនាំដំណើរការចូលទៅក្នុង ផ្នែកខាងបញ្ច្រាស; លុះត្រាតែបរិយាកាសអាសុីតត្រូវបានបង្កើតឡើងដែលបន្សាបអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូអុកស៊ីតវានឹងផ្លាស់ទីពីឆ្វេងទៅស្តាំ។

យោងតាមសមីការទីពីរដំណើរការនឹងមិនដំណើរការទេព្រោះវាត្រូវបានផ្សារភ្ជាប់ជាមួយនឹងការប្រមូលផ្តុំអ៊ីយ៉ុងដែលត្រូវតែត្រូវបានបន្សាបជាមួយអាល់កាឡាំងប្រសិនបើប្រតិកម្មនឹងបន្តពីឆ្វេងទៅស្តាំ។

មានច្បាប់ខាងក្រោមសម្រាប់បង្កើតបរិយាកាសប្រតិកម្មដែលចាំបាច់សម្រាប់លំហូរដ៏ល្អប្រសើរនៃដំណើរការ៖

ប្រសិនបើអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែន ឬអ៊ីដ្រូសែនកកកុញជាលទ្ធផលនៃប្រតិកម្ម redox នោះសម្រាប់ដំណើរការដែលចង់បាន ចាំបាច់ត្រូវបង្កើតបរិយាកាសដែលមាន លក្ខណៈសម្បត្តិផ្ទុយ៖ ក្នុងករណីប្រមូលផ្តុំអ៊ីយ៉ុង បរិស្ថានត្រូវតែមានជាតិអាល់កាឡាំង ប៉ុន្តែក្នុងករណីប្រមូលផ្តុំអ៊ីយ៉ុង បរិស្ថានត្រូវតែជាអាស៊ីត។

សម្រាប់ប្រតិកម្មអ្នកត្រូវយកសមាសធាតុដែលតម្រូវឱ្យមានបរិស្ថានដូចគ្នា (អាស៊ីតឬអាល់កាឡាំង) ។ ប្រសិនបើនៅក្នុងប្រតិកម្ម សារធាតុមួយគឺជាភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយនៅក្នុងបរិយាកាសអាសុីត ហើយមួយទៀតគឺជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មនៅក្នុងបរិយាកាសអាល់កាឡាំង នោះដំណើរការអាចត្រូវបានរារាំង។ ក្នុងករណីនេះ ដំណើរការនឹងឈានដល់ការបញ្ចប់បានតែជាមួយនឹងភាពខុសគ្នាដ៏មានសក្តានុពលមួយ ពោលគឺជាមួយនឹងប្រតិកម្មខ្ពស់ថេរ។

ថេរលំនឹងអនុញ្ញាតឱ្យមនុស្សម្នាក់ព្យាករណ៍ពីលទ្ធភាពនៃការកត់សុីឧទាហរណ៍ជាមួយអាស៊ីតនីទ្រីក។

អនុញ្ញាតឱ្យយើងរកឃើញលំនឹងថេរសម្រាប់ប្រតិកម្មរំលាយនៅក្នុង . រំលាយបានយ៉ាងល្អនៅក្នុង diluted ។ លំនឹងថេរសម្រាប់ប្រតិកម្ម៖

អាចត្រូវបានគណនាពីសមីការ៖

តម្លៃតូចមួយនៃថេរនេះបង្ហាញថាលំនឹងនៃប្រតិកម្មនេះត្រូវបានផ្លាស់ប្តូរស្ទើរតែទាំងស្រុងពីស្តាំទៅឆ្វេង ពោលគឺ បារតស៊ុលហ្វីត ផ្ទុយទៅនឹងស៊ុលហ្វីតទង់ដែង គឺពិតជាមិនរលាយក្នុងដំណោះស្រាយរលាយ។

ភាគច្រើន ប្រតិកម្មគីមីបញ្ច្រាស, i.e. ហូរក្នុងពេលដំណាលគ្នាក្នុងទិសដៅផ្ទុយ។ ក្នុងករណីដែលប្រតិកម្មទៅមុខ និងបញ្ច្រាសកើតឡើងក្នុងអត្រាដូចគ្នា លំនឹងគីមីកើតឡើង។ ឧទាហរណ៍ នៅក្នុងប្រតិកម្មដូចគ្នាដែលអាចបញ្ច្រាស់បាន៖ H 2 (g) + I 2 (g) ↔ 2HI (g) សមាមាត្រនៃអត្រានៃប្រតិកម្មទៅមុខ និងបញ្ច្រាសស្របតាមច្បាប់។ ម៉ាស់សកម្មអាស្រ័យលើសមាមាត្រនៃការប្រមូលផ្តុំនៃសារធាតុប្រតិកម្មគឺ: អត្រានៃប្រតិកម្មផ្ទាល់: υ 1 = k 1 [H 2] ។ អត្រាប្រតិកម្មបញ្ច្រាស៖ υ 2 = k 2 ២.

ប្រសិនបើ H 2 និង I 2 កំពុងចាប់ផ្តើមសារធាតុ នោះនៅពេលដំបូង អត្រានៃប្រតិកម្មទៅមុខត្រូវបានកំណត់ដោយការប្រមូលផ្តុំដំបូងរបស់ពួកគេ ហើយអត្រានៃប្រតិកម្មបញ្ច្រាសគឺសូន្យ។ នៅពេលដែល H 2 និង I 2 ត្រូវបានប្រើប្រាស់ ហើយ HI ត្រូវបានបង្កើតឡើង អត្រានៃប្រតិកម្មទៅមុខថយចុះ ហើយអត្រានៃប្រតិកម្មបញ្ច្រាសកើនឡើង។ បន្ទាប់ពីពេលខ្លះ អត្រាទាំងពីរត្រូវបានស្មើគ្នា ហើយលំនឹងគីមីត្រូវបានបង្កើតឡើងនៅក្នុងប្រព័ន្ធ i.e. ចំនួននៃម៉ូលេគុល HI ដែលផលិត និងប្រើប្រាស់ក្នុងមួយឯកតាពេលវេលាគឺដូចគ្នា។

ដោយសារនៅលំនឹងគីមី អត្រានៃប្រតិកម្មទៅមុខ និងបញ្ច្រាសគឺស្មើនឹង V 1 = V 2 បន្ទាប់មក k 1 = k 2 2 ។

ដោយសារ k 1 និង k 2 គឺថេរនៅសីតុណ្ហភាពដែលបានផ្តល់ឱ្យ សមាមាត្ររបស់ពួកគេនឹងថេរ។ កំណត់វាដោយ K យើងទទួលបាន៖

K ត្រូវបានគេហៅថាថេរលំនឹងគីមី ហើយសមីការដែលបានផ្តល់ឱ្យត្រូវបានគេហៅថាច្បាប់នៃសកម្មភាពម៉ាស់ (Guldberg - Waale) ។

ក្នុងករណីទូទៅ សម្រាប់ប្រតិកម្មនៃទម្រង់ aA+bB+…↔dD+eE+… លំនឹងថេរគឺស្មើនឹង . ចំពោះអន្តរកម្មរវាងសារធាតុឧស្ម័ន កន្សោមត្រូវបានគេប្រើជាញឹកញាប់ ដែលក្នុងនោះប្រតិកម្មត្រូវបានតំណាងដោយសម្ពាធផ្នែកលំនឹង ទំ។ សម្រាប់ប្រតិកម្មដែលបានលើកឡើង .

ស្ថានភាពលំនឹងកំណត់លក្ខណៈនៃដែនកំណត់ដែលនៅក្រោមលក្ខខណ្ឌដែលបានផ្តល់ឱ្យ ប្រតិកម្មដំណើរការដោយឯកឯង (∆G<0). Если в системе наступило химическое равновесие, то дальнейшее изменение изобарного потенциала происходить не будет, т.е. ∆G=0.

ទំនាក់ទំនងរវាងកំហាប់លំនឹងមិនអាស្រ័យលើសារធាតុណាដែលត្រូវបានយកជាសារធាតុដំបូង (ឧទាហរណ៍ H 2 និង I 2 ឬ HI) ពោលគឺឧ។ ស្ថានភាពនៃលំនឹងអាចត្រូវបានចូលទៅជិតពីភាគីទាំងពីរ។

ថេរលំនឹងគីមីអាស្រ័យលើធម្មជាតិនៃ reagents និងនៅលើសីតុណ្ហភាព; លំនឹងថេរមិនអាស្រ័យលើសម្ពាធ (ប្រសិនបើវាខ្ពស់ពេក) ឬលើកំហាប់នៃសារធាតុ។

ឥទ្ធិពលលើលំនឹងនៃសីតុណ្ហភាព កត្តា enthalpy និង entropy. ថេរលំនឹងគឺទាក់ទងទៅនឹងការផ្លាស់ប្តូរនៃសក្តានុពល isobaric-isothermal ស្តង់ដារនៃប្រតិកម្មគីមី ∆G o ដោយសមីការសាមញ្ញ ∆G o =-RT ln K ។

វាបង្ហាញថាតម្លៃអវិជ្ជមានដ៏ធំនៃ ∆G o (∆G o<<0) отвечают большие значения К, т.е. в равновесной смеси преобладают продукты взаимодействия. Если же ∆G o характеризуется большими положительными значениями (∆G o >>0) បន្ទាប់មកសារធាតុចាប់ផ្តើមនាំមុខនៅក្នុងល្បាយលំនឹង។ សមីការនេះធ្វើឱ្យវាអាចគណនា K ពីតម្លៃនៃ ∆G o ហើយបន្ទាប់មកការប្រមូលផ្តុំលំនឹង (សម្ពាធផ្នែក) នៃសារធាតុ។ ប្រសិនបើយើងពិចារណាថា ∆G o = ∆Н o -Т∆S o នោះបន្ទាប់ពីការផ្លាស់ប្តូរមួយចំនួនយើងទទួលបាន . ពីសមីការនេះវាច្បាស់ណាស់ថាថេរលំនឹងគឺប្រកាន់អក្សរតូចធំខ្លាំងណាស់ចំពោះការផ្លាស់ប្តូរសីតុណ្ហភាព។ ឥទ្ធិពលនៃធម្មជាតិនៃ reagents នៅលើលំនឹងថេរកំណត់ការពឹងផ្អែករបស់វាទៅលើកត្តា enthalpy និង entropy ។

គោលការណ៍របស់ Le Chatelier

ស្ថានភាពនៃលំនឹងគីមីត្រូវបានរក្សានៅក្រោមលក្ខខណ្ឌថេរដែលបានផ្តល់ឱ្យគ្រប់ពេលវេលា។ នៅពេលដែលលក្ខខណ្ឌផ្លាស់ប្តូរ ស្ថានភាពលំនឹងត្រូវបានរំខាន ចាប់តាំងពីក្នុងករណីនេះ អត្រានៃដំណើរការផ្ទុយនឹងផ្លាស់ប្តូរទៅជាកម្រិតផ្សេងៗគ្នា។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយបន្ទាប់ពីពេលខ្លះប្រព័ន្ធឈានដល់ស្ថានភាពលំនឹងម្តងទៀតប៉ុន្តែពេលនេះត្រូវគ្នាទៅនឹងលក្ខខណ្ឌដែលបានផ្លាស់ប្តូរថ្មី។

ការផ្លាស់ទីលំនៅនៃលំនឹងអាស្រ័យលើការផ្លាស់ប្តូរលក្ខខណ្ឌជាទូទៅត្រូវបានកំណត់ដោយគោលការណ៍របស់ Le Chatelier (ឬគោលការណ៍នៃលំនឹងផ្លាស់ទី): ប្រសិនបើប្រព័ន្ធនៅក្នុងលំនឹងត្រូវបានជះឥទ្ធិពលពីខាងក្រៅដោយការផ្លាស់ប្តូរលក្ខខណ្ឌណាមួយដែលកំណត់ទីតាំងលំនឹង នោះវាផ្លាស់ប្តូរក្នុងទិសដៅនៃដំណើរការដែលជាវគ្គនៃការចុះខ្សោយនៃឥទ្ធិពលដែលផលិត។

ដូច្នេះការកើនឡើងនៃសីតុណ្ហភាពបណ្តាលឱ្យមានការផ្លាស់ប្តូរលំនឹងក្នុងទិសដៅនៃដំណើរការដែលដំណើរការដែលត្រូវបានអមដោយការស្រូបយកកំដៅហើយការថយចុះនៃសីតុណ្ហភាពធ្វើសកម្មភាពក្នុងទិសដៅផ្ទុយ។ ដូចគ្នានេះដែរ ការកើនឡើងសម្ពាធផ្លាស់ប្តូរលំនឹងក្នុងទិសដៅនៃដំណើរការដែលអមដោយការថយចុះនៃបរិមាណ ហើយការថយចុះនៃសម្ពាធធ្វើសកម្មភាពក្នុងទិសដៅផ្ទុយ។ ឧទាហរណ៍ នៅក្នុងប្រព័ន្ធលំនឹង 3H 2 +N 2 2H 3 N, ∆H o = -46.2 kJ ការកើនឡើងនៃសីតុណ្ហភាពបង្កើនការបំបែក H 3 N ទៅជាអ៊ីដ្រូសែន និងអាសូត ចាប់តាំងពីដំណើរការនេះគឺ endothermic ។ ការកើនឡើងសម្ពាធផ្លាស់ប្តូរលំនឹងឆ្ពោះទៅរកការបង្កើត H 3 N ដោយសារតែបរិមាណថយចុះ។

ប្រសិនបើបរិមាណជាក់លាក់នៃសារធាតុដែលចូលរួមក្នុងប្រតិកម្មត្រូវបានបញ្ចូលទៅក្នុងប្រព័ន្ធក្នុងស្ថានភាពលំនឹង (ឬផ្ទុយទៅវិញត្រូវបានដកចេញពីប្រព័ន្ធ) នោះអត្រានៃប្រតិកម្មទៅមុខ និងបញ្ច្រាសផ្លាស់ប្តូរ ប៉ុន្តែបន្តិចម្តងៗស្មើគ្នាម្តងទៀត។ ម្យ៉ាងវិញទៀត ប្រព័ន្ធនេះត្រឡប់ទៅស្ថានភាពនៃលំនឹងគីមីវិញ។ នៅក្នុងស្ថានភាពថ្មីនេះ ការប្រមូលផ្តុំលំនឹងនៃសារធាតុទាំងអស់ដែលមាននៅក្នុងប្រព័ន្ធនឹងខុសគ្នាពីការប្រមូលផ្តុំលំនឹងដើម ប៉ុន្តែសមាមាត្ររវាងពួកវានឹងនៅដដែល។ ដូច្នេះនៅក្នុងប្រព័ន្ធមួយនៅក្នុងលំនឹង វាមិនអាចទៅរួចទេក្នុងការផ្លាស់ប្តូរកំហាប់នៃសារធាតុមួយដោយមិនបណ្តាលឱ្យមានការផ្លាស់ប្តូរកំហាប់នៃសារធាតុផ្សេងទៀតទាំងអស់។

អនុលោមតាមគោលការណ៍របស់ Le Chatelier ការដាក់បញ្ចូលបរិមាណបន្ថែមនៃសារធាតុប្រតិកម្មទៅក្នុងប្រព័ន្ធលំនឹងបណ្តាលឱ្យមានការផ្លាស់ប្តូរលំនឹងក្នុងទិសដៅដែលកំហាប់នៃសារធាតុនេះថយចុះ ហើយតាមនោះការប្រមូលផ្តុំផលិតផលនៃអន្តរកម្មរបស់វាកើនឡើង។

ការសិក្សាអំពីលំនឹងគីមីមានសារៈសំខាន់ខ្លាំងទាំងសម្រាប់ការស្រាវជ្រាវទ្រឹស្តី និងសម្រាប់ដោះស្រាយបញ្ហាជាក់ស្តែង។ ដោយកំណត់ទីតាំងលំនឹងសម្រាប់សីតុណ្ហភាព និងសម្ពាធផ្សេងៗ គេអាចជ្រើសរើសលក្ខខណ្ឌអំណោយផលបំផុតសម្រាប់ដំណើរការគីមី។ នៅពេលបង្កើតជម្រើសចុងក្រោយនៃលក្ខខណ្ឌដំណើរការ ឥទ្ធិពលរបស់វាទៅលើល្បឿនដំណើរការក៏ត្រូវយកមកពិចារណាផងដែរ។

ឧទាហរណ៍ ១.ការគណនាថេរនៃលំនឹងនៃប្រតិកម្មពីកំហាប់លំនឹងនៃប្រតិកម្ម។

គណនាថេរលំនឹងនៃប្រតិកម្ម A + B 2C ប្រសិនបើកំហាប់លំនឹង [A] = 0.3 mol∙l -1; [V]=1.1mol∙l -1; [C]=2.1mol∙l -1។

ដំណោះស្រាយ។កន្សោមសម្រាប់ថេរលំនឹងសម្រាប់ប្រតិកម្មនេះមានទម្រង់៖ . ចូរយើងជំនួសការប្រមូលផ្តុំលំនឹងដែលបានបង្ហាញនៅក្នុងសេចក្តីថ្លែងការណ៍បញ្ហា៖ =5.79។

ឧទាហរណ៍ ២. ការគណនាកំហាប់លំនឹងនៃសារធាតុប្រតិកម្ម។ ប្រតិកម្មដំណើរការទៅតាមសមីការ A + 2B C ។

កំណត់កំហាប់លំនឹងនៃសារធាតុប្រតិកម្ម ប្រសិនបើកំហាប់ដំបូងនៃសារធាតុ A និង B រៀងគ្នា 0.5 និង 0.7 mol∙l -1 និងលំនឹងនៃប្រតិកម្ម K p = 50 ។

ដំណោះស្រាយ។សម្រាប់រាល់ mole នៃសារធាតុ A និង B 2 moles នៃសារធាតុ C ត្រូវបានបង្កើតឡើង ប្រសិនបើការថយចុះនៃកំហាប់សារធាតុ A និង B ត្រូវបានបង្ហាញដោយ X mole នោះការកើនឡើងកំហាប់នៃសារធាតុនឹងស្មើនឹង 2X mole ។ កំហាប់លំនឹងនៃប្រតិកម្មនឹងមានៈ

C A = (ប្រហែល.5-x)mol∙l -1; C B = (0.7-x) mol∙l −1; C C = 2x mol∙l −1

x 1 = 0.86; x 2 = 0.44

យោងតាមលក្ខខណ្ឌនៃបញ្ហាតម្លៃ x 2 មានសុពលភាព។ ដូច្នេះកំហាប់លំនឹងនៃប្រតិកម្មគឺ៖

C A = 0.5-0.44 = 0.06mol∙l -1; C B = 0.7-0.44=0.26mol∙l -1; C C = 0.44∙2=0.88mol∙l -1 ។

ឧទាហរណ៍ ៣.ការកំណត់នៃការផ្លាស់ប្តូរថាមពល Gibbs ∆G o នៃប្រតិកម្មដោយតម្លៃនៃលំនឹងថេរ K r ។ គណនាថាមពល Gibbs និងកំណត់លទ្ធភាពនៃប្រតិកម្ម CO + Cl 2 = COCl 2 នៅ 700 K ប្រសិនបើថេរលំនឹងស្មើនឹង Kp = 1.0685∙10 -4 ។ សម្ពាធផ្នែកនៃសារធាតុប្រតិកម្មទាំងអស់គឺដូចគ្នា និងស្មើនឹង 101325 Pa ។

ដំណោះស្រាយ។∆G 700 = 2.303∙RT .

សម្រាប់ដំណើរការនេះ៖

ចាប់តាំងពី ∆ ទៅ<0, то реакция СО+Cl 2 COCl 2 при 700К возможна.

ឧទាហរណ៍ 4. ការផ្លាស់ប្តូរលំនឹងគីមី។ តើលំនឹងនឹងផ្លាស់ប្តូរក្នុងទិសដៅណានៅក្នុងប្រព័ន្ធ N 2 +3H 2 2NH 3 -22kcal៖

ក) ជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃកំហាប់ N 2;

ខ) ជាមួយនឹងការកើនឡើងកំហាប់នៃ H 2;

គ) ជាមួយនឹងការកើនឡើងសីតុណ្ហភាព;

ឃ) នៅពេលដែលសម្ពាធថយចុះ?

ដំណោះស្រាយ។ការកើនឡើងនៃកំហាប់នៃសារធាតុនៅផ្នែកខាងឆ្វេងនៃសមីការប្រតិកម្ម យោងទៅតាមច្បាប់របស់ Le Chatelier គួរតែបណ្តាលឱ្យមានដំណើរការដែលមានទំនោរធ្វើឱ្យឥទ្ធិពលចុះខ្សោយ និងនាំឱ្យមានការថយចុះនៃកំហាប់ ពោលគឺឧ។ លំនឹងនឹងផ្លាស់ប្តូរទៅខាងស្តាំ (ករណី a និង ខ) ។

ប្រតិកម្មនៃការសំយោគអាម៉ូញាក់គឺ exothermic ។ ការកើនឡើងនៃសីតុណ្ហភាពបណ្តាលឱ្យមានការផ្លាស់ប្តូរលំនឹងទៅខាងឆ្វេង - ឆ្ពោះទៅរកប្រតិកម្ម endothermic ធ្វើឱ្យឥទ្ធិពលចុះខ្សោយ (ករណី គ) ។

ការថយចុះសម្ពាធ (ករណី ឃ) នឹងអនុគ្រោះដល់ប្រតិកម្មដែលនាំឱ្យមានការកើនឡើងនៃបរិមាណនៃប្រព័ន្ធ ពោលគឺឧ។ ឆ្ពោះទៅរកការបង្កើត N 2 និង H 2 ។

ឧទាហរណ៍ 5 ។តើអត្រានៃប្រតិកម្មទៅមុខនិងបញ្ច្រាសនៅក្នុងប្រព័ន្ធ 2SO 2 (g) + O 2 (g) 2SO 3 (r) នឹងផ្លាស់ប្តូរប្រសិនបើបរិមាណនៃល្បាយឧស្ម័នថយចុះបីដង? តើលំនឹងនៃប្រព័ន្ធនឹងផ្លាស់ប្តូរទៅទិសណា?

ដំណោះស្រាយ។ចូរយើងបង្ហាញពីការប្រមូលផ្តុំនៃប្រតិកម្ម៖ = ក =ខ,=ជាមួយ។យោងតាមច្បាប់នៃសកម្មភាពដ៏ធំ អត្រានៃប្រតិកម្មទៅមុខ និងបញ្ច្រាសមុនពេលការផ្លាស់ប្តូរបរិមាណគឺស្មើគ្នា

v pr = Ka 2 b, v arr = K 1 s 2

បន្ទាប់ពីកាត់បន្ថយបរិមាណនៃប្រព័ន្ធដូចគ្នាបីដង កំហាប់នៃប្រតិកម្មនីមួយៗនឹងកើនឡើងបីដង៖ = 3a,[ឱ ២] = 3b; = 3 វិ។នៅការប្រមូលផ្តុំថ្មី ល្បឿន v" np នៃប្រតិកម្មទៅមុខ និងបញ្ច្រាស៖

v" np = K(3a) 2 (3b) = 27 Ka 2 b; v o 6 p = K 1 (3c) 2 = 9K 1 c 2 ។

;

ជាលទ្ធផល អត្រានៃប្រតិកម្មទៅមុខបានកើនឡើង 27 ដង ហើយប្រតិកម្មបញ្ច្រាសត្រឹមតែ 9 ដងប៉ុណ្ណោះ។ លំនឹងនៃប្រព័ន្ធបានផ្លាស់ប្តូរឆ្ពោះទៅរកការបង្កើត SO 3 ។

ឧទាហរណ៍ ៦.គណនាចំនួនដងនៃអត្រានៃប្រតិកម្មដែលកើតឡើងក្នុងដំណាក់កាលឧស្ម័ននឹងកើនឡើងនៅពេលដែលសីតុណ្ហភាពកើនឡើងពី 30 ទៅ 70 0 C ប្រសិនបើមេគុណសីតុណ្ហភាពនៃប្រតិកម្មគឺ 2 ។

ដំណោះស្រាយ។ការពឹងផ្អែកនៃអត្រានៃប្រតិកម្មគីមីលើសីតុណ្ហភាពត្រូវបានកំណត់ដោយច្បាប់ Van't Hoff ជាក់ស្តែងយោងតាមរូបមន្ត

ដូច្នេះ អត្រាប្រតិកម្មនៅសីតុណ្ហភាព 70°C គឺ 16 ដងច្រើនជាងអត្រាប្រតិកម្មនៅ 30°C។

ឧទាហរណ៍ ៧.លំនឹងនៃប្រព័ន្ធតែមួយ

CO(g) + H 2 O(g) CO 2 (g) + H 2 (g) នៅ 850°C ស្មើនឹង 1។ គណនាកំហាប់នៃសារធាតុទាំងអស់នៅលំនឹង ប្រសិនបើកំហាប់ដំបូងគឺ៖ [CO] ISH = 3 mol/l, [H 2 O] RI = 2 mol/l ។

ដំណោះស្រាយ។នៅលំនឹង អត្រានៃប្រតិកម្មទៅមុខ និងបញ្ច្រាសគឺស្មើគ្នា ហើយសមាមាត្រនៃថេរនៃអត្រាទាំងនេះគឺថេរ ហើយត្រូវបានគេហៅថាថេរលំនឹងនៃប្រព័ន្ធដែលបានផ្តល់ឱ្យ៖

វ np = K ១[CO][H 2 O]; វ o b p = TO 2 [CO 2][H 2 ];

នៅក្នុងសេចក្តីថ្លែងការណ៍បញ្ហា ការប្រមូលផ្តុំដំបូងត្រូវបានផ្តល់ឱ្យ ខណៈពេលដែលនៅក្នុងកន្សោម K rរួមបញ្ចូលតែកំហាប់លំនឹងនៃសារធាតុទាំងអស់នៅក្នុងប្រព័ន្ធ។ ចូរ​យើង​សន្មត​ថា​នៅ​ពេល​នៃ​លំនឹង​កំហាប់ [CO 2] P = X mol/l ។ យោងទៅតាមសមីការនៃប្រព័ន្ធចំនួននៃ moles នៃអ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានបង្កើតឡើងផងដែរ។ X mol/l ។ សម្រាប់ចំនួនដូចគ្នានៃ moles (X mol/l) CO និង H 2 O ត្រូវបានប្រើប្រាស់ដើម្បីបង្កើត X moles នៃ CO 2 និង H 2 ។ ដូច្នេះកំហាប់លំនឹងនៃសារធាតុទាំងបួន (mol/l)៖

[CO 2 ] P = [ H 2 ] P = X;[CO] P = (3 – x); P = (2x) ។

ដោយដឹងពីថេរលំនឹង យើងរកឃើញតម្លៃ Xហើយបន្ទាប់មកការប្រមូលផ្តុំដំបូងនៃសារធាតុទាំងអស់:

; x 2 = 6-2x-3x + x 2; 5x = 6, លីត្រ = 1.2 mol/l ។

កិច្ចការ 135 ។
គណនាថេរលំនឹងសម្រាប់ប្រព័ន្ធតែមួយ

ប្រសិនបើកំហាប់លំនឹងនៃប្រតិកម្ម (mol/l)៖
[SD] P = 0.004; [H 2 O] P = 0.064; [CO 2] P = 0.016; [H 2] p = 0.016,
តើកំហាប់ដំបូងនៃទឹក និង CO ជាអ្វី? ចម្លើយ៖ K = 1; ref = 0.08 mol/l; [CO]ref=0.02 mol/l ។
ដំណោះស្រាយ៖
សមីការប្រតិកម្មគឺ៖

CO (g) + H 2 O (g)  CO 2 (g) + H2 (g)

សមីការថេរសម្រាប់ប្រតិកម្មនេះមានកន្សោម៖

ដើម្បីស្វែងរកកំហាប់ដំបូងនៃសារធាតុ H 2 O និង CO យើងយកទៅពិចារណាថាយោងទៅតាមសមីការប្រតិកម្ម 1 mol CO 2 និង 1 mol H 2 ត្រូវបានបង្កើតឡើងពី 1 mol CO និង 1 mol H 2 O ។ ដោយសារយោងទៅតាមលក្ខខណ្ឌនៃបញ្ហា 0.016 mol CO 2 និង 0.016 mol H 2 ត្រូវបានបង្កើតឡើងក្នុងលីត្រនីមួយៗនៃប្រព័ន្ធ 0.016 mol CO និង H 2 O ត្រូវបានប្រើប្រាស់ ដូច្នេះការប្រមូលផ្តុំដំបូងដែលត្រូវការគឺស្មើនឹង៖

ចេញ = [H 2 O] P + 0.016 = 0.004 + 0.016 = 0.02 mol/l;
[CO] ចេញ = [CO] P + 0.016 = 0.064 + 0.016 = 0.08 mol/l ។

ចម្លើយ៖ Kp = 1; ref = 0.08 mol/l; [CO] ref=0.02 mol/l ។

កិច្ចការ 136 ។
លំនឹងនៃប្រព័ន្ធតែមួយ

នៅសីតុណ្ហភាពជាក់លាក់មួយគឺស្មើនឹង 1. គណនាកំហាប់លំនឹងនៃសារធាតុប្រតិកម្មទាំងអស់ ប្រសិនបើកំហាប់ដំបូងគឺស្មើគ្នា (mol/l): [CO] out = 0.10; [H 2 O] ចេញ = 0.40 ។
ចម្លើយ៖ [CO 2] P = [H 2] P = 0.08; [CO] P = 0.02; [H 2 O] P = 0.32 ។
ដំណោះស្រាយ៖
សមីការប្រតិកម្មគឺ៖

CO (g) + H 2 O (g)  CO 2 (g) + H 2 (g)

នៅលំនឹង អត្រានៃប្រតិកម្មទៅមុខ និងបញ្ច្រាសគឺស្មើគ្នា ហើយសមាមាត្រនៃថេរនៃអត្រាទាំងនេះគឺថេរ ហើយត្រូវបានគេហៅថាថេរលំនឹងនៃប្រព័ន្ធដែលបានផ្តល់ឱ្យ៖

យើងកំណត់ដោយ x mol/l កំហាប់លំនឹងនៃផលិតផលប្រតិកម្មមួយ បន្ទាប់មកកំហាប់លំនឹងរបស់មួយទៀតនឹងជា x mol/l ចាប់តាំងពីពួកវាទាំងពីរត្រូវបានបង្កើតឡើងក្នុងបរិមាណដូចគ្នា។ ការប្រមូលផ្តុំលំនឹងនៃសារធាតុចាប់ផ្តើមនឹងមានៈ
[CO] ref = 0.10 – x mol/l; [H 2 O] ref = 0.40 - x mol/l ។ (ចាប់តាំងពីការបង្កើត x mol/l នៃផលិតផលប្រតិកម្ម x mol/l នៃ CO និង H 2 O ត្រូវបានប្រើប្រាស់រៀងៗខ្លួន។ នៅពេលមានលំនឹង កំហាប់នៃសារធាតុទាំងអស់នឹងមាន (mol/l): [ CO 2 ] P = [H 2 ] P = x ; [CO] P = 0.10 - x; [H 2 O] P = 0.4 – x

យើងជំនួសតម្លៃទាំងនេះទៅក្នុងកន្សោមនៃថេរលំនឹង៖

ការដោះស្រាយសមីការយើងរកឃើញ x = 0.08 ។ ដូច្នេះកំហាប់លំនឹង (mol/l)៖

[CO 2] P = [H 2] P = x = 0.08 mol/l;
[H 2 O] P = 0.4 – x = 0.4 – 0.08 = 0.32 mol/l;
[CO] P = 0.10 – x = 0.10 – 0.08 = 0.02 mol/l ។

កិច្ចការ 137 ។

ថេរលំនឹងនៃប្រព័ន្ធដូចគ្នា N 2 + ZN 2 = 2NH 3 នៅសីតុណ្ហភាពជាក់លាក់មួយគឺ 0.1 ។ កំហាប់លំនឹងនៃអ៊ីដ្រូសែន និងអាម៉ូញាក់គឺ 0.2 និង 0.08 mol/l រៀងគ្នា។ គណនាលំនឹង និងកំហាប់អាសូតដំបូង។ ចម្លើយ៖ P = 8 moles/l; ref = 8.04 mol/l ។
ដំណោះស្រាយ៖
សមីការប្រតិកម្មគឺ៖

N 2 + ZN 2 = 2NH ៣

ចូរយើងសម្គាល់កំហាប់លំនឹងនៃ N2 ដោយ x mol/l ។ កន្សោមសម្រាប់ថេរលំនឹងនៃប្រតិកម្មនេះមានទម្រង់៖

ចូរយើងជំនួសទិន្នន័យនៃបញ្ហាទៅជាកន្សោមនៃលំនឹងថេរ ហើយស្វែងរកកំហាប់ N 2

ដើម្បីស្វែងរកកំហាប់ដំបូងនៃ N2 យើងយកទៅក្នុងគណនីដែលយោងទៅតាមសមីការប្រតិកម្ម ការបង្កើត 1 mole នៃ NH3 ទាមទារ ½ mole នៃ N2 ។ ចាប់តាំងពីយោងទៅតាមលក្ខខណ្ឌនៃបញ្ហា 0.08 mol នៃ NH 3 ត្រូវបានបង្កើតឡើងក្នុងលីត្រនីមួយៗនៃប្រព័ន្ធបន្ទាប់មក 0.08 ។ . 1/2 = 0.04 mol N ២. ដូច្នេះកំហាប់ដំបូងនៃ N 2 ដែលចង់បានគឺស្មើនឹង៖

Ref = P + 0.04 = 8 + 0.04 = 8.04 mol/l ។

ចម្លើយ៖ P = 8 moles / l; ref = 8.04 mol/l ។

កិច្ចការ 138
នៅសីតុណ្ហភាពជាក់លាក់មួយ លំនឹងនៃប្រព័ន្ធតែមួយ
2NO + O 2 ↔ 2NO 2 ត្រូវបានបង្កើតឡើងនៅកំហាប់នៃប្រតិកម្មខាងក្រោម (mol/l): p = 0.2; [O 2] p = 0.1; p = 0.1 ។ គណនាថេរលំនឹង និងកំហាប់ដំបូងនៃ NO និង O 2 ។ ចម្លើយ៖ K = 2.5; ref = 0.3 moles/l; [O 2] គឺ x = 0.15 mol/l ។
ដំណោះស្រាយ៖
សមីការប្រតិកម្ម៖

2NO + O 2 ↔ 2NO 2

ដើម្បីស្វែងរកកំហាប់ដំបូងនៃ NO និង O 2 យើងយកទៅពិចារណាថា យោងតាមសមីការប្រតិកម្ម 2 mol NO 2 ត្រូវបានបង្កើតឡើងពី 2 mol NO និង 1 mol O2 បន្ទាប់មក 0.1 mol NO និង 0.05 mol O 2 ត្រូវបានប្រើប្រាស់។ ដូច្នេះការប្រមូលផ្តុំដំបូងនៃ NO និង O 2 គឺស្មើគ្នា៖

ចេញ = NO] p + 0.1 = 0.2 + 0.1 = 0.3 moles/l;
[O 2] ចេញ = [O 2] p + 0.05 = 0.1 + 0.05 = 0.15 mol/l ។

ចម្លើយ៖ Kp = 2.5; ref = 0.3 moles/l; [O 2] ref = 0.15 mol/l ។

កិច្ចការ 139 ។
ហេតុអ្វីបានជាលំនឹងនៃប្រព័ន្ធផ្លាស់ប្តូរនៅពេលដែលសម្ពាធផ្លាស់ប្តូរ?
N 2 + 3H 2 ↔ 2NH 3 ហើយតើលំនឹងនៃប្រព័ន្ធ N 2 + O 2  2NO ផ្លាស់ប្តូរទេ? ជំរុញចម្លើយរបស់អ្នកដោយផ្អែកលើការគណនាអត្រានៃប្រតិកម្មទៅមុខ និងបញ្ច្រាសនៅក្នុងប្រព័ន្ធទាំងនេះមុន និងក្រោយការផ្លាស់ប្តូរសម្ពាធ។ សរសេរកន្សោមសម្រាប់ថេរលំនឹងនៃប្រព័ន្ធនីមួយៗ។
ដំណោះស្រាយ៖
ក) សមីការប្រតិកម្ម៖

N 2 + 3H 2 ↔ 2NH ៣.

ពីសមីការប្រតិកម្មវាកើតឡើងថាប្រតិកម្មកើតឡើងជាមួយនឹងការថយចុះនៃបរិមាណនៅក្នុងប្រព័ន្ធ (ពី 4 moles នៃសារធាតុឧស្ម័ន 2 moles នៃសារធាតុឧស្ម័នត្រូវបានបង្កើតឡើង) ។ ដូច្នេះនៅពេលដែលសម្ពាធក្នុងប្រព័ន្ធផ្លាស់ប្តូរ ការផ្លាស់ប្តូរលំនឹងនឹងត្រូវបានគេសង្កេតឃើញ។ ប្រសិនបើអ្នកបង្កើនសម្ពាធនៅក្នុងប្រព័ន្ធនេះ នោះតាមគោលការណ៍របស់ Le Chatelier លំនឹងនឹងផ្លាស់ប្តូរទៅខាងស្តាំ ឆ្ពោះទៅរកការថយចុះនៃបរិមាណ។ នៅពេលដែលលំនឹងនៅក្នុងប្រព័ន្ធផ្លាស់ប្តូរទៅខាងស្តាំ អត្រានៃប្រតិកម្មទៅមុខនឹងធំជាងអត្រានៃប្រតិកម្មបញ្ច្រាស៖

pr > arr ឬ pr = k 3 > o r = k 2 ។

ប្រសិនបើសម្ពាធនៅក្នុងប្រព័ន្ធត្រូវបានកាត់បន្ថយ នោះលំនឹងនៃប្រព័ន្ធនឹងផ្លាស់ប្តូរទៅខាងឆ្វេង ឆ្ពោះទៅរកការកើនឡើងនៃបរិមាណ បន្ទាប់មកនៅពេលដែលលំនឹងផ្លាស់ប្តូរទៅខាងឆ្វេង អត្រានៃប្រតិកម្មទៅមុខនឹងតិចជាងអត្រានៃ ប្រតិកម្មទៅមុខ៖

ល។< обр или (пр = k 3 )< (обр = k 2).

ខ) សមីការប្រតិកម្ម៖

N2 + O2) ↔ 2NO. .

ពីសមីការប្រតិកម្មវាដូចខាងក្រោមថានៅពេលដែលប្រតិកម្មកើតឡើងវាមិនត្រូវបានអមដោយការផ្លាស់ប្តូរបរិមាណប្រតិកម្មកើតឡើងដោយគ្មានការផ្លាស់ប្តូរនៅក្នុងចំនួននៃ moles នៃសារធាតុឧស្ម័ន។ ដូច្នេះការផ្លាស់ប្តូរសម្ពាធនៅក្នុងប្រព័ន្ធនឹងមិននាំឱ្យមានការផ្លាស់ប្តូរលំនឹងទេ ដូច្នេះអត្រានៃប្រតិកម្មទៅមុខ និងបញ្ច្រាសនឹងស្មើគ្នា៖

pr = arr = ឬ (pr k [O 2 ]) = (arr = k 2) ។

កិច្ចការ 140 ។
ការប្រមូលផ្តុំដំបូងនៃការចេញ និង [C1 2] ចេញនៅក្នុងប្រព័ន្ធតែមួយ
2NO + Cl 2 ↔ 2NOС1 គឺ 0.5 និង 0.2 mol/l រៀងគ្នា។ គណនាថេរលំនឹង ប្រសិនបើ 20% NO មានប្រតិកម្មនៅពេលលំនឹងកើតឡើង។ ចម្លើយ៖ ០.៤១៧ ។
ដំណោះស្រាយ៖
សមីការប្រតិកម្មគឺ៖ 2NO + Cl 2 ↔ 2NOС1
យោងតាមលក្ខខណ្ឌនៃបញ្ហា 20% NO បានចូលទៅក្នុងប្រតិកម្មដែលជា 0.5 . 0.2 = 0.1 mol និង 0.5 – 0.1 = 0.4 mol NO មិនមានប្រតិកម្មទេ។ ពីសមីការប្រតិកម្មវាដូចខាងក្រោមថាសម្រាប់រាល់ 2 moles នៃ NO 1 mole នៃ Cl2 ត្រូវបានប្រើប្រាស់ ហើយ 2 ​​moles នៃ NOCl ត្រូវបានបង្កើតឡើង។ អាស្រ័យហេតុនេះ ជាមួយនឹង 0.1 mol NO, 0.05 mol Cl 2 មានប្រតិកម្ម និង 0.1 mol NOCl ត្រូវបានបង្កើតឡើង។ 0.15 mol Cl 2 នៅតែមិនប្រើ (0.2 – 0.05 = 0.15) ។ ដូច្នេះកំហាប់លំនឹងនៃសារធាតុដែលចូលរួមគឺស្មើគ្នា (mol/l):

P = 0.4; p = 0.15; p = 0.1 ។

ថេរលំនឹងនៃប្រតិកម្មនេះត្រូវបានបង្ហាញដោយសមីការ៖

ការជំនួសកំហាប់លំនឹងនៃសារធាតុទៅក្នុងកន្សោមនេះ យើងទទួលបាន។