ರಂಜಕ ಪರಮಾಣುವಿನ ರಚನೆ ಗ್ರಾಫಿಕ್ ಸೂತ್ರ. ವಿಷಯದ ಪ್ರಸ್ತುತಿ "ರಂಜಕ: ರಚನೆ ಮತ್ತು ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು." I. ಆಮ್ಲಗಳ ಸಾಮಾನ್ಯ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು

ರಂಜಕ ಪರಮಾಣುವಿನ ರಚನೆ ಮತ್ತು ಅದರ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಮತ್ತು ಉತ್ತಮ ಉತ್ತರವನ್ನು ಪಡೆಯಿತು

ಹೆಲ್ಗಾ[ಗುರು] ಅವರಿಂದ ಉತ್ತರ

ಫಾಸ್ಫರಸ್ನ ಅಲೋಟ್ರೋಪಿಕ್ ಮಾರ್ಪಾಡುಗಳು

ಬಿಳಿ ರಂಜಕವು ಆಣ್ವಿಕ ಸ್ಫಟಿಕ ಜಾಲರಿಯನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ; ಈ ವಸ್ತುವು ಬೆಳ್ಳುಳ್ಳಿಯ ವಾಸನೆಯೊಂದಿಗೆ ಹಳದಿ ಬಣ್ಣವನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ. ಆವಿಯಲ್ಲಿ ಇದು P4 ಸಂಯೋಜನೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ. ಗಾಳಿಯಲ್ಲಿ ಇದು 18ºС ನಲ್ಲಿ ಉರಿಯುತ್ತದೆ. ಬೆಳಕಿನಲ್ಲಿ ಸಂಗ್ರಹಿಸಿದಾಗ ಅದು ಕೆಂಪು ಬಣ್ಣಕ್ಕೆ ತಿರುಗುತ್ತದೆ. ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗುವುದಿಲ್ಲ, ಆದರೆ ಕಾರ್ಬನ್ ಡೈಸಲ್ಫೈಡ್, ಬೆಂಜೀನ್ ಮತ್ತು ಇತರ ಸಾವಯವ ದ್ರಾವಕಗಳಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚು ಕರಗುತ್ತದೆ. ಇದು ತುಂಬಾ ವಿಷಕಾರಿಯಾಗಿದೆ: 0.1 ಗ್ರಾಂ ಬಿಳಿ ರಂಜಕವು ಮನುಷ್ಯರಿಗೆ ಮಾರಕ ಪ್ರಮಾಣವಾಗಿದೆ.

ಕೆಂಪು ರಂಜಕವು ದುರ್ಬಲವಾಗಿ ವ್ಯಕ್ತಪಡಿಸಿದ ಸ್ಫಟಿಕದ ರಚನೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಪುಡಿಯಾಗಿದೆ ಮತ್ತು ಆದ್ದರಿಂದ ಅಸ್ಫಾಟಿಕ, ಗಾಢ ಕೆಂಪು ಬಣ್ಣ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ, ಪರಮಾಣು ಜಾಲರಿಯನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ, ಇದು ತುಂಬಾ ಹೈಗ್ರೊಸ್ಕೋಪಿಕ್ ಆಗಿದೆ (ನೀರನ್ನು ಸುಲಭವಾಗಿ ಹೀರಿಕೊಳ್ಳುತ್ತದೆ), ಆದರೆ ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗುವುದಿಲ್ಲ; ಇದು ಕಾರ್ಬನ್ ಡೈಸಲ್ಫೈಡ್‌ನಲ್ಲಿಯೂ ಕರಗುವುದಿಲ್ಲ.
450ºC ನಲ್ಲಿ ಗಾಳಿಯ ಪ್ರವೇಶವಿಲ್ಲದೆ ಬಿಳಿ ರಂಜಕವನ್ನು ದೀರ್ಘಕಾಲದವರೆಗೆ ಬಿಸಿ ಮಾಡುವ ಮೂಲಕ ಕೆಂಪು ರಂಜಕವನ್ನು ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಬಿಳಿಗಿಂತ ಭಿನ್ನವಾಗಿ, ಇದು ವಿಷಕಾರಿಯಲ್ಲ, ಯಾವುದೇ ವಾಸನೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿಲ್ಲ ಮತ್ತು 250 - 300ºС ನಲ್ಲಿ ಉರಿಯುತ್ತದೆ.

ಹೆಚ್ಚಿನ ಒತ್ತಡ ಮತ್ತು ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಬಿಳಿ ರಂಜಕದಿಂದ ನೇರಳೆ ಮತ್ತು ಕಪ್ಪು ರಂಜಕವನ್ನು ಸಹ ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಕಪ್ಪು ರಂಜಕವು ಲೋಹೀಯ ಹೊಳಪನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ ಮತ್ತು ವಿದ್ಯುತ್ ಮತ್ತು ಶಾಖವನ್ನು ನಡೆಸುತ್ತದೆ. ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ, ರಂಜಕವು ಲೋಹೀಯ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಸ್ವಲ್ಪ ಮಟ್ಟಿಗೆ ಪ್ರದರ್ಶಿಸುತ್ತದೆ

ರಂಜಕದ ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು

ರಾಸಾಯನಿಕವಾಗಿ, ಬಿಳಿ ರಂಜಕವು ಕೆಂಪು ರಂಜಕಕ್ಕಿಂತ ಬಹಳ ಭಿನ್ನವಾಗಿದೆ.
ಬಿಳಿ ರಂಜಕವು ಸುಲಭವಾಗಿ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಗಾಳಿಯಲ್ಲಿ ಸ್ವಯಂಪ್ರೇರಿತವಾಗಿ ಉರಿಯುತ್ತದೆ, ಆದ್ದರಿಂದ ಇದನ್ನು ನೀರಿನ ಅಡಿಯಲ್ಲಿ ಸಂಗ್ರಹಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.
ಕೆಂಪು ರಂಜಕವು ಗಾಳಿಯಲ್ಲಿ ಉರಿಯುವುದಿಲ್ಲ, ಆದರೆ 240ºC ಗಿಂತ ಹೆಚ್ಚು ಬಿಸಿಯಾದಾಗ ಉರಿಯುತ್ತದೆ.
ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣಗೊಂಡಾಗ, ಬಿಳಿ ರಂಜಕವು ಕತ್ತಲೆಯಲ್ಲಿ ಹೊಳೆಯುತ್ತದೆ - ರಾಸಾಯನಿಕ ಶಕ್ತಿಯ ನೇರ ಪರಿವರ್ತನೆಯು ಬೆಳಕಿಗೆ ಬರುತ್ತದೆ.

ರಂಜಕವು ಅನೇಕ ಸರಳ ಪದಾರ್ಥಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಂಯೋಜಿಸುತ್ತದೆ - ಆಮ್ಲಜನಕ, ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್ಗಳು, ಸಲ್ಫರ್ ಮತ್ತು ಕೆಲವು ಲೋಹಗಳು, ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಮತ್ತು ಕಡಿಮೆ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸುತ್ತದೆ.

1. ಆಮ್ಲಜನಕದೊಂದಿಗೆ.
ರಂಜಕವನ್ನು ಸುಟ್ಟಾಗ, ಅದು ಬಿಳಿ ಬಣ್ಣವನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸುತ್ತದೆ
ದಟ್ಟ ಹೊಗೆ. ಬಿಳಿ ರಂಜಕವು ಸ್ವಯಂ ದಹನಕಾರಿಯಾಗಿದೆ
ಗಾಳಿಯಲ್ಲಿ, ಮತ್ತು ಬೆಂಕಿ ಹೊತ್ತಿಕೊಂಡಾಗ ಕೆಂಪು ಸುಡುತ್ತದೆ.
ಆಮ್ಲಜನಕದಲ್ಲಿ ರಂಜಕವು ಅದ್ಭುತವಾಗಿ ಉರಿಯುತ್ತದೆ
ಪ್ರಕಾಶಮಾನವಾದ ಜ್ವಾಲೆ.
4P + 3O2(ಕೊರತೆ) → 2P2O3 (P4O6)
4P + 5O2(ಹೆಚ್ಚುವರಿ) → 2P2O5 (P4O10)

2. ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್ಗಳೊಂದಿಗೆ.
ರಂಜಕಕ್ಕಿಂತ ಹೆಚ್ಚಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಜಿಟಿವಿಟಿ ಹೊಂದಿರುವ ಅಂಶಗಳೊಂದಿಗೆ ರಂಜಕವು ತುಂಬಾ ತೀವ್ರವಾಗಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ.
ನೀವು ಕ್ಲೋರಿನ್ನೊಂದಿಗೆ ಹಡಗಿನಲ್ಲಿ ಕೆಂಪು ರಂಜಕವನ್ನು ಸೇರಿಸಿದರೆ, ನಂತರ ಕೆಲವು ಸೆಕೆಂಡುಗಳ ನಂತರ ಅದು
ಕ್ಲೋರಿನ್‌ನಲ್ಲಿ ಸ್ವಯಂಪ್ರೇರಿತವಾಗಿ ಉರಿಯುತ್ತದೆ. ಇದು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಫಾಸ್ಫರಸ್ (III) ಕ್ಲೋರೈಡ್ ಅನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸುತ್ತದೆ.
4P + 6Cl2(ಕೊರತೆ) → 4PCl3
4P + 10Cl2(ಹೆಚ್ಚುವರಿ) → 4PCl5

3. ಬಿಸಿ ಮಾಡಿದಾಗ ಗಂಧಕದೊಂದಿಗೆ.
4P + 6S → 2P2S3
4P + 10S → 2P2S5

4. ಫಾಸ್ಫರಸ್ ಬಿಸಿಯಾದಾಗ ಬಹುತೇಕ ಎಲ್ಲಾ ಲೋಹಗಳನ್ನು ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಿಸುತ್ತದೆ, ಫಾಸ್ಫೈಡ್ಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ:
2P + 3Ca → Ca3P2
ಲೋಹದ ಫಾಸ್ಫೈಡ್ಗಳು ನೀರಿನಿಂದ ಸುಲಭವಾಗಿ ಜಲವಿಚ್ಛೇದನಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ.
Ca3P2 + 6H2O → 2PH3 + 3Ca(OH)2

5. ಕೆಂಪು ರಂಜಕವು ವೇಗವರ್ಧಕದ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಸುಮಾರು 800ºС ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ನೀರಿನಿಂದ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ - ತಾಮ್ರದ ಪುಡಿ:
2P + 8H2O → 2H3PO4 + 5H2

6. ಕೇಂದ್ರೀಕೃತ ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲವು ಬಿಸಿಯಾದಾಗ ರಂಜಕವನ್ನು ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಿಸುತ್ತದೆ:

2P + 5H2SO4(k) → 5SO2 + 2H3PO4 + 2H2O

7. ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲವು ಬಿಸಿಯಾದಾಗ ರಂಜಕವನ್ನು ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಿಸುತ್ತದೆ

P + 5HNO3(k) → 5NO2 + H3PO4 + H2O
3P + 5HNO3(dil) + 2H2O → 5NO + 3H3PO4

ನಿಂದ ಉತ್ತರ 2 ಉತ್ತರಗಳು[ಗುರು]

ನಮಸ್ಕಾರ! ನಿಮ್ಮ ಪ್ರಶ್ನೆಗೆ ಉತ್ತರಗಳೊಂದಿಗೆ ವಿಷಯಗಳ ಆಯ್ಕೆ ಇಲ್ಲಿದೆ: ರಂಜಕ ಪರಮಾಣುವಿನ ರಚನೆ ಮತ್ತು ಅದರ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು

ವಿಷಯದ ಕುರಿತು 9 ನೇ ತರಗತಿಯ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರ ಪಾಠದ ಸಾರಾಂಶ:

"ರಂಜಕ. ಪರಮಾಣು ರಚನೆ, ಅಲೋಟ್ರೋಪಿ, ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಮತ್ತು ರಂಜಕದ ಅನ್ವಯಗಳು" ಪ್ರಸ್ತುತಿಯೊಂದಿಗೆ

ಪಾಠದ ವಿಷಯ: "ರಂಜಕ. ಪರಮಾಣು ರಚನೆ, ಅಲೋಟ್ರೋಪಿ, ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಮತ್ತು ರಂಜಕದ ಅನ್ವಯಗಳು."

ಪಾಠದ ಉದ್ದೇಶ: ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳ ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದಲ್ಲಿ ರಂಜಕದ ಸ್ಥಾನವನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಿ D.I. ಮೆಂಡಲೀವ್, ರಂಜಕದ ಪರಮಾಣುವಿನ ರಚನೆ, ಭೌತಿಕ ಮತ್ತು ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು, ರಂಜಕದ ಅನ್ವಯದ ಪ್ರದೇಶಗಳನ್ನು ಪರಿಗಣಿಸಿ.

ಪಾಠದ ಉದ್ದೇಶಗಳು:

ಶೈಕ್ಷಣಿಕ:

1. ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳ ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದಲ್ಲಿ ಅದರ ಸ್ಥಾನದ ಪ್ರಕಾರ ರಂಜಕ ಪರಮಾಣುವಿನ ರಚನೆಯನ್ನು ಪರಿಗಣಿಸಿ D.I. ಮೆಂಡಲೀವ್, ಫಾಸ್ಫರಸ್ನ ಅಲೋಟ್ರೋಪಿಕ್ ಮಾರ್ಪಾಡುಗಳು.
2. ರಂಜಕದ ಭೌತಿಕ ಮತ್ತು ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು, ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿ ಅದರ ಸಂಭವ, ಅದರ ಅನ್ವಯದ ಪ್ರದೇಶಗಳನ್ನು ಅಧ್ಯಯನ ಮಾಡಿ.
3. D. I. ಮೆಂಡಲೀವ್ ಅವರ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳ ಆವರ್ತಕ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯೊಂದಿಗೆ ಕೆಲಸ ಮಾಡುವ ವಿದ್ಯಾರ್ಥಿಗಳ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವನ್ನು ಅಭಿವೃದ್ಧಿಪಡಿಸುವುದನ್ನು ಮುಂದುವರಿಸಿ.
4. ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಗಳ ಸಮೀಕರಣಗಳನ್ನು ಬರೆಯುವ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವನ್ನು ಸುಧಾರಿಸಿ.

ಶೈಕ್ಷಣಿಕ:

1. ವಿದ್ಯಾರ್ಥಿಗಳ ಸ್ಮರಣೆ ಮತ್ತು ಗಮನವನ್ನು ಅಭಿವೃದ್ಧಿಪಡಿಸಿ.
2. ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದ ವಿಷಯವನ್ನು ಅಧ್ಯಯನ ಮಾಡಲು ಸಕಾರಾತ್ಮಕ ಪ್ರೇರಣೆಯನ್ನು ರೂಪಿಸಲು.
3. ಅಸ್ತಿತ್ವದಲ್ಲಿರುವ ಜ್ಞಾನವನ್ನು ಹೊಸ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗೆ ಅನ್ವಯಿಸಲು ಕಲಿಯಿರಿ.

ಶೈಕ್ಷಣಿಕ:

1. ಆಧುನಿಕ ಮನುಷ್ಯನಿಗೆ ರಾಸಾಯನಿಕ ಜ್ಞಾನದ ಮಹತ್ವವನ್ನು ತೋರಿಸಿ.

ಉಪಕರಣ:

PSHE, ಕಂಪ್ಯೂಟರ್, ಮಲ್ಟಿಮೀಡಿಯಾ ಪ್ರೊಜೆಕ್ಟರ್, ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಕೈಪಿಡಿ "ವೀಡಿಯೊ ಪ್ರದರ್ಶನಗಳು".

ಪಾಠದ ಪ್ರಕಾರ:

ಸಂಯೋಜಿತ. ಹೊಸ ವಸ್ತುಗಳನ್ನು ಕಲಿಯುವ ಪಾಠ.

ಶೈಕ್ಷಣಿಕ ಚಟುವಟಿಕೆಗಳನ್ನು ಸಂಘಟಿಸುವ ರೂಪಗಳು:

1. ಪಠ್ಯಪುಸ್ತಕದ ಪಠ್ಯದೊಂದಿಗೆ ಸ್ವತಂತ್ರ ಕೆಲಸ;
2. ಮುಂಭಾಗದ;
3. ವಿದ್ಯಾರ್ಥಿ ಸಂದೇಶಗಳು (ವೈಯಕ್ತಿಕ);
4. ಗುಂಪುಗಳಲ್ಲಿ ಕೆಲಸ.

ಬೋಧನಾ ವಿಧಾನಗಳು. ಶೈಕ್ಷಣಿಕ ಚಟುವಟಿಕೆಗಳನ್ನು ಆಯೋಜಿಸುವ ವಿಧಾನಗಳು:

1. ಮೌಖಿಕ (ಹ್ಯೂರಿಸ್ಟಿಕ್ ಸಂಭಾಷಣೆ),
2. ಅರಿವಿನ ಚಟುವಟಿಕೆಯ ಆಧಾರದ ಮೇಲೆ ದೃಶ್ಯ (ಸಂಗ್ರಹ, ವೀಡಿಯೊ ತುಣುಕು).
3. ಭಾಗಶಃ ಹುಡುಕಾಟ;

ಶಿಕ್ಷಣ ತಂತ್ರಗಳು:

1. ಶೈಕ್ಷಣಿಕ ಮತ್ತು ಸಾಂಸ್ಥಿಕ (ಪಾಠದ ಉದ್ದೇಶ ಮತ್ತು ಉದ್ದೇಶಗಳನ್ನು ವ್ಯಾಖ್ಯಾನಿಸುವುದು, ಚಟುವಟಿಕೆಗೆ ಅನುಕೂಲಕರ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳನ್ನು ರಚಿಸುವುದು);
2. ಶೈಕ್ಷಣಿಕ ಮತ್ತು ಮಾಹಿತಿ (ಸಂಭಾಷಣೆ, ಸಮಸ್ಯೆ ಹೇಳಿಕೆ, ಚರ್ಚೆ, ಪಠ್ಯಪುಸ್ತಕದೊಂದಿಗೆ ಕೆಲಸ, ವೀಕ್ಷಣೆ);
3. ಶೈಕ್ಷಣಿಕ ಮತ್ತು ಬೌದ್ಧಿಕ (ಗ್ರಹಿಕೆ, ಗ್ರಹಿಕೆ, ಮಾಹಿತಿಯ ಕಂಠಪಾಠ, ಸಮಸ್ಯಾತ್ಮಕ ಸಮಸ್ಯೆಗಳನ್ನು ಪರಿಹರಿಸುವುದು, ಚಟುವಟಿಕೆಯ ಪ್ರೇರಣೆ).

ತರಗತಿಗಳ ಸಮಯದಲ್ಲಿ.

I. ಸಾಂಸ್ಥಿಕ ಕ್ಷಣ.

ವಿದ್ಯಾರ್ಥಿಗಳ ಮಾನಸಿಕ ಮನಸ್ಥಿತಿ, ಪಾಠಕ್ಕಾಗಿ ಸಿದ್ಧತೆಯನ್ನು ಪರಿಶೀಲಿಸುವುದು.

ಶಿಕ್ಷಕರು ವಿದ್ಯಾರ್ಥಿಗಳನ್ನು ಅಭಿನಂದಿಸುತ್ತಾರೆ.

II. ಜ್ಞಾನವನ್ನು ನವೀಕರಿಸಲಾಗುತ್ತಿದೆ (ಸ್ಲೈಡ್ 2.)

ಹೌದು! ಅದು ದೊಡ್ಡದಾದ, ಕಪ್ಪು ಕಪ್ಪು ನಾಯಿಯಾಗಿತ್ತು. ಆದರೆ ನಮ್ಮಲ್ಲಿ ಯಾರೂ ಅಂತಹ ನಾಯಿಯನ್ನು ನೋಡಿಲ್ಲ. ಅವಳ ತೆರೆದ ಬಾಯಿಯಿಂದ ಜ್ವಾಲೆಗಳು ಹೊರಹೊಮ್ಮಿದವು, ಅವಳ ಕಣ್ಣುಗಳು ಕಿಡಿಗಳನ್ನು ಎಸೆದವು ಮತ್ತು ಅವಳ ಮೂತಿ ಮತ್ತು ಕುತ್ತಿಗೆಯ ಮೇಲೆ ಮಿನುಗುವ ಬೆಂಕಿಯು ಮಿನುಗಿತು. ಮಂಜಿನಿಂದ ನಮ್ಮತ್ತ ಜಿಗಿದ ಈ ನರಕಯಾತನೆಗಿಂತ ಭಯಂಕರವಾದ, ಅಸಹ್ಯಕರವಾದ ದೃಷ್ಟಿ ಯಾರ ಜ್ವರದ ಮಿದುಳಿನಲ್ಲಿಯೂ ಹುಟ್ಟಲಾರದು... ಭಯಂಕರ ನಾಯಿ, ಎಳೆಯ ಸಿಂಹಿಣಿ ಗಾತ್ರ. ಅದರ ದೊಡ್ಡ ಬಾಯಿ ಇನ್ನೂ ನೀಲಿ ಜ್ವಾಲೆಯಿಂದ ಹೊಳೆಯುತ್ತಿದೆ, ಅದರ ಆಳವಾದ ಕಾಡು ಕಣ್ಣುಗಳು ಉರಿಯುತ್ತಿರುವ ವಲಯಗಳಿಂದ ಆವೃತವಾಗಿವೆ.

ನಾನು ಈ ಪ್ರಕಾಶಮಾನವಾದ ತಲೆಯನ್ನು ಮುಟ್ಟಿದೆ ಮತ್ತು ನನ್ನ ಕೈಯನ್ನು ತೆಗೆದುಕೊಂಡು, ನನ್ನ ಬೆರಳುಗಳು ಕತ್ತಲೆಯಲ್ಲಿ ಹೊಳೆಯುತ್ತಿರುವುದನ್ನು ನೋಡಿದೆ. ರಂಜಕ, ನಾನು ಹೇಳಿದೆ."

ಆರ್ಥರ್ ಕಾನನ್ ಡಾಯ್ಲ್. "ದಿ ಹೌಂಡ್ ಆಫ್ ದಿ ಬಾಸ್ಕರ್ವಿಲ್ಲೆಸ್"

ಇದು ಎಲಿಮೆಂಟ್ ಸಂಖ್ಯೆ 15 ರಲ್ಲಿ ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಅಸಹ್ಯ ಕಥೆಯಾಗಿದೆ

ಆದ್ದರಿಂದ, ಪಾಠದ ವಿಷಯವೆಂದರೆ “ರಂಜಕ. ಪರಮಾಣು ರಚನೆ, ಅಲೋಟ್ರೋಪಿ, ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಮತ್ತು ರಂಜಕದ ಅನ್ವಯಗಳು” ಪಾಠದ ಗುರಿ ಮತ್ತು ಉದ್ದೇಶಗಳು (ಸ್ಲೈಡ್‌ಗಳು 3, 4)

III. ಹೊಸ ವಸ್ತುಗಳನ್ನು ಕಲಿಯುವುದು.

1. ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳ ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದಲ್ಲಿ ರಂಜಕದ ಸ್ಥಾನ (ಸ್ಲೈಡ್ 5, 6)

ನಿಯೋಜನೆ: ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳ ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕವನ್ನು ಬಳಸಿ, ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳಾದ ರಂಜಕ ಮತ್ತು ಸಾರಜನಕವನ್ನು ನಿರೂಪಿಸಿ ಮತ್ತು ಟೇಬಲ್ ಅನ್ನು ಭರ್ತಿ ಮಾಡಿ.

ಆಯ್ಕೆ 1 - PSCE ನಲ್ಲಿ ಸ್ಥಾನ ಮತ್ತು ಸಾರಜನಕ ಪರಮಾಣುವಿನ ರಚನೆ.

ಆಯ್ಕೆ 2 - PSCE ನಲ್ಲಿ ಸ್ಥಾನ ಮತ್ತು ರಂಜಕ ಪರಮಾಣುವಿನ ರಚನೆ.

ಸಾರಜನಕ ಮತ್ತು ರಂಜಕ ಪರಮಾಣುಗಳ ರಚನೆಯ ನಡುವಿನ ಹೋಲಿಕೆಗಳು ಮತ್ತು ವ್ಯತ್ಯಾಸಗಳನ್ನು ಕಂಡುಹಿಡಿಯಿರಿ.

ತೀರ್ಮಾನ: ಎರಡೂ ಅಂಶಗಳು PSCE ಗುಂಪಿನ ಮುಖ್ಯ ಉಪಗುಂಪು V ಯಲ್ಲಿವೆ, ಕೊನೆಯ ಶಕ್ತಿಯ ಮಟ್ಟದಲ್ಲಿ ತಲಾ 5 ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳಿವೆ, ಅವು ಕಡಿಮೆ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಗಳ ಒಂದೇ ಮೌಲ್ಯಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ -3 (ಅವು ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸಿದರೆ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಲೋಹಗಳೊಂದಿಗೆ, ಹೈಡ್ರೋಜನ್) ಮತ್ತು ಆಮ್ಲಜನಕ-ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಲ್ಲಿ +5.

2. ಫಾಸ್ಫರಸ್ ಪರಮಾಣುವಿನ ವೇಲೆನ್ಸಿ ಸ್ಥಿತಿ (ಸ್ಲೈಡ್ 7) - ಶಿಕ್ಷಕರ ವಿವರಣೆ.

3. ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿರುವುದು (ಸ್ಲೈಡ್ 8) - ಪಠ್ಯಪುಸ್ತಕದೊಂದಿಗೆ ಕೆಲಸ ಮಾಡುವುದು.

ವರ್ಗ ನಿಯೋಜನೆ:

ರಂಜಕವು ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿ ಯಾವ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಕಂಡುಬರುತ್ತದೆ?

ಪ್ರಯೋಗಾಲಯ ಪ್ರಯೋಗ ಸಂಖ್ಯೆ 1.

1. ರಂಜಕವನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಖನಿಜಗಳ ಮಾದರಿಗಳನ್ನು ಪರೀಕ್ಷಿಸಿ.
2. ನಿಮ್ಮ ನೋಟ್‌ಬುಕ್‌ನಲ್ಲಿ ಪ್ರಸ್ತಾವಿತ ಖನಿಜಗಳ ಹೆಸರುಗಳು ಮತ್ತು ಸೂತ್ರಗಳನ್ನು ಬರೆಯಿರಿ.

4. ಭೌತಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು

ರಂಜಕದ ಅಲೋಟ್ರೊಪಿಕ್ ಮಾರ್ಪಾಡುಗಳು (ಸ್ಲೈಡ್ 9, 10) - ಶಿಕ್ಷಕರ ವಿವರಣೆಗಳು

ಎ) ಬಿಳಿ ರಂಜಕ (ಸ್ಲೈಡ್ 11,12);

ಬಿ) ಕೆಂಪು ರಂಜಕ (ಸ್ಲೈಡ್ 13,14);

ಬಿ) ಕಪ್ಪು ರಂಜಕ (ಸ್ಲೈಡ್ 15,16);

ತೀರ್ಮಾನ: ಮೂರು ಅಲೋಟ್ರೊಪಿಕ್ ಮಾರ್ಪಾಡುಗಳು - ಬಿಳಿ, ಕೆಂಪು, ಕಪ್ಪು.

5. ರಂಜಕದ ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು (ಸಿಹಿ 17)

1) ಸರಳ ಪದಾರ್ಥಗಳೊಂದಿಗೆ ರಂಜಕದ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆ:

ಎ) ಲೋಹಗಳೊಂದಿಗೆ, ಫಾಸ್ಫೈಡ್ಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುವುದು.

ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂನೊಂದಿಗೆ ಬಿಳಿ ರಂಜಕದ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆ.

ನಿಯೋಜನೆ: ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಸಮೀಕರಣವನ್ನು ಬರೆಯಿರಿ, ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಸಮತೋಲನ ಸಮೀಕರಣವನ್ನು ರಚಿಸಿ.

ಬಿ) ಲೋಹವಲ್ಲದ ರಂಜಕದ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆ.

ಉದಾಹರಣೆಗೆ: ರಂಜಕ ಮತ್ತು ಆಮ್ಲಜನಕದ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆ (ವೀಡಿಯೊ ತುಣುಕು).

ವ್ಯಾಯಾಮ:

1. ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಸಮೀಕರಣಗಳನ್ನು ಬರೆಯಿರಿ, ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಸಮತೋಲನ ಸಮೀಕರಣವನ್ನು ರಚಿಸಿ.
2. ಗಾಳಿ ಮತ್ತು ಆಮ್ಲಜನಕದಲ್ಲಿ ರಂಜಕವು ಹೇಗೆ ಉರಿಯುತ್ತದೆ?

ಬಿ) ಸಂಕೀರ್ಣ ಪದಾರ್ಥಗಳೊಂದಿಗೆ ರಂಜಕದ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆ (ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಕ್ಲೋರೇಟ್) (ಸ್ಲೈಡ್ 18)

6P + 5KClO3 → 5KCl + 3P2O5

6. ರಂಜಕದ ಅಪ್ಲಿಕೇಶನ್ (ಸ್ಲೈಡ್ 19) - ವಿದ್ಯಾರ್ಥಿ ಪ್ರಸ್ತುತಿ.

III. ಅಧ್ಯಯನ ಮಾಡಿದ ವಸ್ತುವಿನ ಬಲವರ್ಧನೆ (ಮುಂಭಾಗದ ಸಮೀಕ್ಷೆ):

1. ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳ ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದಲ್ಲಿ ರಂಜಕದ ಸ್ಥಾನವನ್ನು ವಿವರಿಸಿ D.I. ಮೆಂಡಲೀವ್.

2. ಯಾವ ಸಂಯುಕ್ತದಲ್ಲಿ ರಂಜಕವು -3 ರ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಯನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸುತ್ತದೆ? (ಸ್ಲೈಡ್ 20)

A) H3PO4

ಬಿ) PH3

ಬಿ) HPO3

3. ರಂಜಕವು ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿ ಯಾವ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಕಂಡುಬರುತ್ತದೆ? ರಂಜಕದ ಭೌತಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ವಿವರಿಸಿ (ಕೆಂಪು, ಬಿಳಿ, ಕಪ್ಪು).

4. ಫಾಸ್ಫೈಡ್ ಅನ್ನು ರೂಪಿಸಲು ರಂಜಕವು ಯಾವ ವಸ್ತುವಿನೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ:

ಎ) ನೀರು

ಬಿ) ಹೈಡ್ರೋಜನ್

ಬಿ) ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್

IV.ಹೋಮ್ವರ್ಕ್ (ಸ್ಲೈಡ್ 23): § 22, ಉದಾ. 3

ವಿ.ಪ್ರತಿಬಿಂಬ

1. ಪಾಠದಲ್ಲಿ ನೀವು ಹೊಸದಾಗಿ ಏನು ಕಲಿತಿದ್ದೀರಿ?
2. ಪಾಠದ ಯಾವ ಭಾಗವನ್ನು ನೀವು ಇಷ್ಟಪಟ್ಟಿದ್ದೀರಿ?
3. ಪಾಠದಿಂದ ನೀವು ಯಾವ ಪ್ರಭಾವವನ್ನು ಪಡೆದುಕೊಂಡಿದ್ದೀರಿ?

VI. ಪಾಠದ ಸಾರಾಂಶ ಮತ್ತು ತೀರ್ಮಾನಗಳು.

ಫಾಸ್ಫರಸ್ ಪರಮಾಣುವಿನ ರಚನೆ

ರಂಜಕವು III ಅವಧಿಯಲ್ಲಿ ಇದೆ, ಮುಖ್ಯ ಉಪಗುಂಪು "A" ನ ಗುಂಪು 5 ರಲ್ಲಿ, ಸರಣಿ ಸಂಖ್ಯೆ 15 ರ ಅಡಿಯಲ್ಲಿ. ಸಾಪೇಕ್ಷ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ A r (P) = 31.

ಪಿ +15) 2) 8) 5

1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 3, ರಂಜಕ: p - ಅಂಶ, ಲೋಹವಲ್ಲದ

ರಂಜಕದ ವೇಲೆನ್ಸಿ ಸಾಧ್ಯತೆಗಳು ಸಾರಜನಕ ಪರಮಾಣುವಿಗಿಂತ ಹೆಚ್ಚು ವಿಸ್ತಾರವಾಗಿವೆ, ಏಕೆಂದರೆ ರಂಜಕದ ಪರಮಾಣು ಉಚಿತ ಡಿ-ಕಕ್ಷೆಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ. ಆದ್ದರಿಂದ, 3S 2 ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಜೋಡಣೆಯು ಸಂಭವಿಸಬಹುದು ಮತ್ತು ಅವುಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದು 3d ಕಕ್ಷೆಗೆ ಚಲಿಸಬಹುದು. ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, ರಂಜಕದ ಮೂರನೇ ಶಕ್ತಿಯ ಮಟ್ಟವು ಐದು ಜೋಡಿಯಾಗದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ರಂಜಕವು ವೇಲೆನ್ಸಿ V ಅನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸಲು ಸಾಧ್ಯವಾಗುತ್ತದೆ.

ಮುಕ್ತ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ, ರಂಜಕವು ಹಲವಾರು ಹಂಚಿಕೆಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆಸಾಮಾನ್ಯ ಮಾರ್ಪಾಡುಗಳು: ಬಿಳಿ, ಕೆಂಪು ಮತ್ತು ಕಪ್ಪು ರಂಜಕ

ರಂಜಕವು ಆರ್ಥೋ- ಮತ್ತು ಪೈರೋಫಾಸ್ಫೊರಿಕ್ ಆಮ್ಲಗಳ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಜೀವಂತ ಕೋಶಗಳಲ್ಲಿ ಇರುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯೊಟೈಡ್‌ಗಳು, ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಿಕ್ ಆಮ್ಲಗಳು, ಫಾಸ್ಫೋಪ್ರೋಟೀನ್‌ಗಳು, ಫಾಸ್ಫೋಲಿಪಿಡ್‌ಗಳು, ಕೋಎಂಜೈಮ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ಕಿಣ್ವಗಳ ಭಾಗವಾಗಿದೆ. ಮಾನವ ಮೂಳೆಗಳು ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸಿಅಪಟೈಟ್ 3Ca 3 (PO 4) 3 ·CaF 2 ಅನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತವೆ. ಹಲ್ಲಿನ ದಂತಕವಚದ ಸಂಯೋಜನೆಯು ಫ್ಲೋರಾಪಟೈಟ್ ಅನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿದೆ. ಮಾನವರು ಮತ್ತು ಪ್ರಾಣಿಗಳ ದೇಹದಲ್ಲಿ ರಂಜಕ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ರೂಪಾಂತರದಲ್ಲಿ ಯಕೃತ್ತು ಮುಖ್ಯ ಪಾತ್ರವನ್ನು ವಹಿಸುತ್ತದೆ. ಫಾಸ್ಫರಸ್ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ಚಯಾಪಚಯವು ಹಾರ್ಮೋನುಗಳು ಮತ್ತು ವಿಟಮಿನ್ ಡಿ ಮೂಲಕ ನಿಯಂತ್ರಿಸಲ್ಪಡುತ್ತದೆ. ರಂಜಕದ ದೈನಂದಿನ ಮಾನವ ಅಗತ್ಯವು 800-1500 ಮಿಗ್ರಾಂ ಆಗಿದೆ. ದೇಹದಲ್ಲಿ ರಂಜಕದ ಕೊರತೆಯೊಂದಿಗೆ, ವಿವಿಧ ಮೂಳೆ ರೋಗಗಳು ಬೆಳೆಯುತ್ತವೆ.

ಫಾಸ್ಫರಸ್ನ ಟಾಕ್ಸಿಕಾಲಜಿ

· ಕೆಂಪು ರಂಜಕಪ್ರಾಯೋಗಿಕವಾಗಿ ವಿಷಕಾರಿಯಲ್ಲ. ಕೆಂಪು ರಂಜಕದ ಧೂಳು, ಶ್ವಾಸಕೋಶಕ್ಕೆ ಉಸಿರಾಡಿದಾಗ, ದೀರ್ಘಕಾಲದ ನ್ಯುಮೋನಿಯಾ ಉಂಟಾಗುತ್ತದೆ.

· ಬಿಳಿ ರಂಜಕತುಂಬಾ ವಿಷಕಾರಿ, ಲಿಪಿಡ್‌ಗಳಲ್ಲಿ ಕರಗುತ್ತದೆ. ಬಿಳಿ ರಂಜಕದ ಮಾರಕ ಪ್ರಮಾಣ 50-150 ಮಿಗ್ರಾಂ. ಬಿಳಿ ರಂಜಕವು ಚರ್ಮದ ಮೇಲೆ ಬಂದಾಗ, ಅದು ತೀವ್ರವಾದ ಸುಡುವಿಕೆಗೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ.

ತೀವ್ರವಾದ ರಂಜಕ ವಿಷವು ಬಾಯಿ ಮತ್ತು ಹೊಟ್ಟೆಯಲ್ಲಿ ಸುಡುವ ಸಂವೇದನೆ, ತಲೆನೋವು, ದೌರ್ಬಲ್ಯ ಮತ್ತು ವಾಂತಿಯಿಂದ ವ್ಯಕ್ತವಾಗುತ್ತದೆ. 2-3 ದಿನಗಳ ನಂತರ, ಕಾಮಾಲೆ ಬೆಳೆಯುತ್ತದೆ. ದೀರ್ಘಕಾಲದ ರೂಪಗಳನ್ನು ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಚಯಾಪಚಯ ಅಸ್ವಸ್ಥತೆಗಳು ಮತ್ತು ಹೃದಯರಕ್ತನಾಳದ ಮತ್ತು ನರಮಂಡಲದ ಹಾನಿಗಳಿಂದ ನಿರೂಪಿಸಲಾಗಿದೆ. ತೀವ್ರವಾದ ವಿಷಕ್ಕೆ ಪ್ರಥಮ ಚಿಕಿತ್ಸೆಯು ಗ್ಯಾಸ್ಟ್ರಿಕ್ ಲ್ಯಾವೆಜ್, ವಿರೇಚಕಗಳು, ಶುದ್ಧೀಕರಣ ಎನಿಮಾಗಳು, ಇಂಟ್ರಾವೆನಸ್ ಗ್ಲೂಕೋಸ್ ದ್ರಾವಣಗಳು. ಚರ್ಮದ ಸುಡುವಿಕೆಗಾಗಿ, ತಾಮ್ರದ ಸಲ್ಫೇಟ್ ಅಥವಾ ಸೋಡಾದ ಪರಿಹಾರಗಳೊಂದಿಗೆ ಪೀಡಿತ ಪ್ರದೇಶಗಳಿಗೆ ಚಿಕಿತ್ಸೆ ನೀಡಿ. ಗಾಳಿಯಲ್ಲಿ ರಂಜಕದ ಆವಿಗಳಿಗೆ ಗರಿಷ್ಠ ಅನುಮತಿಸುವ ಸಾಂದ್ರತೆಯು 0.03 mg/m³ ಆಗಿದೆ.

ಫಾಸ್ಫರಸ್ ಪಡೆಯುವುದು

1600 ° C ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಕೋಕ್ ಮತ್ತು ಸಿಲಿಕಾದೊಂದಿಗಿನ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ರಂಜಕವನ್ನು ಅಪಟೈಟ್‌ಗಳು ಅಥವಾ ಫಾಸ್ಫರೈಟ್‌ಗಳಿಂದ ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ:

2Ca 3 (PO 4) 2 + 10C + 6SiO 2 → P 4 + 10CO + 6CaSiO 3.

ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಬಿಳಿ ರಂಜಕದ ಆವಿಗಳು ನೀರಿನ ಅಡಿಯಲ್ಲಿ ರಿಸೀವರ್ನಲ್ಲಿ ಮಂದಗೊಳಿಸಲ್ಪಡುತ್ತವೆ. ಫಾಸ್ಫೊರೈಟ್ಗಳ ಬದಲಿಗೆ, ಇತರ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ಕಡಿಮೆ ಮಾಡಬಹುದು, ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಮೆಟಾಫಾಸ್ಫೊರಿಕ್ ಆಮ್ಲ:

4HPO 3 + 12C → 4P + 2H 2 + 12CO.

ಫಾಸ್ಫರಸ್ನ ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು

ಫಾಸ್ಫರಸ್ನ ಅಪ್ಲಿಕೇಶನ್

ರಂಜಕವು ಪ್ರಮುಖ ಜೈವಿಕ ಅಂಶವಾಗಿದೆ ಮತ್ತು ಅದೇ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಉದ್ಯಮದಲ್ಲಿ ಬಹಳ ವ್ಯಾಪಕವಾದ ಅಪ್ಲಿಕೇಶನ್ ಅನ್ನು ಕಂಡುಕೊಳ್ಳುತ್ತದೆ.

ಪ್ರಾಯಶಃ ಮಾನವನು ತನ್ನ ಸೇವೆಗೆ ಇಟ್ಟಿರುವ ರಂಜಕದ ಮೊದಲ ಆಸ್ತಿ ದಹನಶೀಲತೆಯಾಗಿದೆ. ರಂಜಕದ ದಹನಶೀಲತೆಯು ತುಂಬಾ ಹೆಚ್ಚಾಗಿರುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಅಲೋಟ್ರೊಪಿಕ್ ಮಾರ್ಪಾಡಿನ ಮೇಲೆ ಅವಲಂಬಿತವಾಗಿದೆ.

ಹೆಚ್ಚು ರಾಸಾಯನಿಕವಾಗಿ ಸಕ್ರಿಯ, ವಿಷಕಾರಿ ಮತ್ತು ಸುಡುವ ಬಿಳಿ ("ಹಳದಿ") ರಂಜಕ, ಆದ್ದರಿಂದ ಇದನ್ನು ಹೆಚ್ಚಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ (ದಹಿಸುವ ಬಾಂಬುಗಳಲ್ಲಿ, ಇತ್ಯಾದಿ).

ಕೆಂಪು ರಂಜಕ- ಉದ್ಯಮವು ಉತ್ಪಾದಿಸುವ ಮತ್ತು ಸೇವಿಸುವ ಮುಖ್ಯ ಮಾರ್ಪಾಡು. ಇದನ್ನು ಬೆಂಕಿಕಡ್ಡಿಗಳ ಉತ್ಪಾದನೆಯಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ; ಇದನ್ನು ನುಣ್ಣಗೆ ನೆಲದ ಗಾಜು ಮತ್ತು ಅಂಟು ಜೊತೆಗೆ ಪೆಟ್ಟಿಗೆಯ ಬದಿಯ ಮೇಲ್ಮೈಗೆ ಅನ್ವಯಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ; ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಕ್ಲೋರೇಟ್ ಮತ್ತು ಸಲ್ಫರ್ ಅನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಪಂದ್ಯದ ತಲೆಯನ್ನು ಉಜ್ಜಿದಾಗ, ದಹನ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ. ಕೆಂಪು ರಂಜಕವನ್ನು ಸ್ಫೋಟಕಗಳು, ಬೆಂಕಿಯಿಡುವ ಸಂಯೋಜನೆಗಳು ಮತ್ತು ಇಂಧನಗಳ ಉತ್ಪಾದನೆಯಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಫಾಸ್ಫರಸ್ (ಫಾಸ್ಫೇಟ್ಗಳ ರೂಪದಲ್ಲಿ) ಮೂರು ಪ್ರಮುಖ ಜೈವಿಕ ಅಂಶಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದಾಗಿದೆ ಮತ್ತು ATP ಯ ಸಂಶ್ಲೇಷಣೆಯಲ್ಲಿ ತೊಡಗಿದೆ. ಉತ್ಪತ್ತಿಯಾಗುವ ಹೆಚ್ಚಿನ ಫಾಸ್ಪರಿಕ್ ಆಮ್ಲವನ್ನು ಫಾಸ್ಫರಸ್ ರಸಗೊಬ್ಬರಗಳನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸಲು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ - ಸೂಪರ್ಫಾಸ್ಫೇಟ್, ಅವಕ್ಷೇಪ, ಇತ್ಯಾದಿ.

ನಿಯೋಜನೆ ಕಾರ್ಯಗಳು

ಸಂಖ್ಯೆ 2. ಯೋಜನೆಯ ಪ್ರಕಾರ ರೂಪಾಂತರಗಳನ್ನು ಕೈಗೊಳ್ಳಿ:
P -> Ca 3 P 2 -> PH 3 -> P 2 O 5
ಕೊನೆಯ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಾಗಿ PH 3 -> P 2 O 5 ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಸಮತೋಲನವನ್ನು ರಚಿಸಿ, ಆಕ್ಸಿಡೈಸಿಂಗ್ ಏಜೆಂಟ್ ಮತ್ತು ಕಡಿಮೆಗೊಳಿಸುವ ಏಜೆಂಟ್ ಅನ್ನು ಸೂಚಿಸಿ.

ಸಂಖ್ಯೆ 3. ಯೋಜನೆಯ ಪ್ರಕಾರ ರೂಪಾಂತರಗಳನ್ನು ಕೈಗೊಳ್ಳಿ:
Ca 3 (PO 4 ) 2 -> P -> P 2 O 5

ಸ್ಲೈಡ್ 2

ರಂಜಕ ಪರಮಾಣುವಿನ ರಚನೆ