മെൻഡലീവിൻ്റെ മൂലകങ്ങളുടെ ആവർത്തനപ്പട്ടിക സൾഫറാണ്. സൾഫറിൻ്റെ സവിശേഷതകൾ. സൾഫറിൻ്റെ പ്രയോഗം. മെഡിക്കൽ സൾഫർ ആവർത്തനപ്പട്ടികയിലെ രാസ മൂലകം സൾഫർ

സൾഫർ(lat. സൾഫർ) s, മെൻഡലീവിൻ്റെ ആനുകാലിക വ്യവസ്ഥയുടെ ഗ്രൂപ്പ് VI ൻ്റെ രാസ മൂലകം; ആറ്റോമിക നമ്പർ 16, ആറ്റോമിക പിണ്ഡം 32.06. സ്വാഭാവിക സൾഫറിൽ നാല് സ്ഥിരതയുള്ള ഐസോടോപ്പുകൾ അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു: 32 സെ (95.02%), 33 സെ (0.75%), 34 സെ (4.21%), 36 സെ (0.02%). കൃത്രിമ റേഡിയോ ആക്ടീവ് ഐസോടോപ്പുകൾ 31 സെ ( ടി 1/2 = 2,4 സെക്കൻ്റ്), 35 സെ ( ടി 1/2 = 87,1 സിം), 37 സെ ( ടി 1/2 = 5,04 മിനിറ്റ്).

ചരിത്രപരമായ പരാമർശം. എസ് അതിൻ്റെ ജന്മനാട്ടിൽ, അതുപോലെ സൾഫർ സംയുക്തങ്ങളുടെ രൂപത്തിലും പുരാതന കാലം മുതൽ അറിയപ്പെടുന്നു. ബൈബിളിലും ഹോമറിൻ്റെ കവിതകളിലും മറ്റും ഇത് പരാമർശിക്കപ്പെടുന്നു. മതപരമായ ചടങ്ങുകളിൽ ഇത് "വിശുദ്ധ" ധൂപവർഗ്ഗത്തിൻ്റെ ഭാഗമായിരുന്നു; കത്തുന്ന എസ്സിൻ്റെ ഗന്ധം ദുരാത്മാക്കളെ അകറ്റുമെന്ന് വിശ്വസിക്കപ്പെട്ടു. S. വളരെക്കാലമായി സൈനിക ആവശ്യങ്ങൾക്കായി തീപിടുത്ത മിശ്രിതങ്ങളുടെ ആവശ്യമായ ഘടകമാണ്, ഉദാഹരണത്തിന്, "ഗ്രീക്ക് തീ" (എഡി പത്താം നൂറ്റാണ്ട്). ഏകദേശം എട്ടാം നൂറ്റാണ്ടിൽ ചൈനയിൽ, അവർ പൈറോടെക്നിക് ആവശ്യങ്ങൾക്കായി എസ് ഉപയോഗിക്കാൻ തുടങ്ങി. പുരാതന കാലം മുതൽ, S. ഉം അതിൻ്റെ സംയുക്തങ്ങളും ചർമ്മരോഗങ്ങളെ ചികിത്സിക്കാൻ ഉപയോഗിക്കുന്നു. അറബ് ആൽക്കെമിയുടെ കാലഘട്ടത്തിൽ, ഒരു സിദ്ധാന്തം ഉയർന്നുവന്നു, അതനുസരിച്ച് എസ്. (തീപ്പൊള്ളലിൻ്റെ ആരംഭം), മെർക്കുറി (മെറ്റാലിസിറ്റിയുടെ ആരംഭം) എന്നിവ എല്ലാ ലോഹങ്ങളുടെയും ഘടകങ്ങളായി കണക്കാക്കപ്പെട്ടു. എസ്സിൻ്റെ പ്രാഥമിക സ്വഭാവം സ്ഥാപിച്ചത് എ.എൽ. ലാവോസിയർനോൺ-മെറ്റാലിക് സിംപിൾ ബോഡികളുടെ പട്ടികയിൽ ഉൾപ്പെടുത്തി (1789). 1822-ൽ ഇ. മിഷെർലിച്ച്സിയുടെ അലോട്രോപ്പി കണ്ടെത്തി.

പ്രകൃതിയിൽ വിതരണം. എസ് വളരെ സാധാരണമായ രാസ മൂലകങ്ങളെ സൂചിപ്പിക്കുന്നു (ക്ലാർക്ക് 4.7 10 -2); ഒരു സ്വതന്ത്ര അവസ്ഥയിൽ കണ്ടെത്തി ( നാടൻ സൾഫർ) കൂടാതെ സംയുക്തങ്ങളുടെ രൂപത്തിൽ - സൾഫൈഡുകൾ, പോളിസൾഫൈഡുകൾ, സൾഫേറ്റുകൾ. സമുദ്രങ്ങളിലെയും സമുദ്രങ്ങളിലെയും വെള്ളത്തിൽ സോഡിയം, മഗ്നീഷ്യം, കാൽസ്യം സൾഫേറ്റുകൾ എന്നിവ അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു. 200-ലധികം എസ്. ധാതുക്കൾ അറിയപ്പെടുന്നു, എൻഡോജെനസ് പ്രക്രിയകളിൽ രൂപം കൊള്ളുന്നു. ജൈവമണ്ഡലത്തിൽ 150-ലധികം സൾഫർ ധാതുക്കൾ (പ്രധാനമായും സൾഫേറ്റുകൾ) രൂപം കൊള്ളുന്നു; സൾഫൈഡുകളെ സൾഫേറ്റുകളിലേക്കുള്ള ഓക്സിഡേഷൻ പ്രക്രിയകൾ ദ്വിതീയ h 2 s ആയും സൾഫൈഡുകളിലേക്കും ചുരുങ്ങുന്നു, ഇത് വ്യാപകമാണ്. സൂക്ഷ്മാണുക്കളുടെ പങ്കാളിത്തത്തോടെയാണ് ഈ പ്രതികരണങ്ങൾ സംഭവിക്കുന്നത്. ജൈവമണ്ഡലത്തിലെ പല പ്രക്രിയകളും S. ൻ്റെ സാന്ദ്രതയിലേക്ക് നയിക്കുന്നു - മണ്ണ്, കൽക്കരി, എണ്ണ, കടലുകൾ, സമുദ്രങ്ങൾ (8.9 × 10 -2%), ഭൂഗർഭജലം, തടാകങ്ങൾ, ഉപ്പ് ചതുപ്പുകൾ എന്നിവയുടെ ഭാഗിമായി ഇത് അടിഞ്ഞു കൂടുന്നു. കളിമണ്ണിലും ഷെയ്ലുകളിലും, S. ഭൂമിയുടെ പുറംതോടിനെക്കാൾ 6 മടങ്ങ് കൂടുതലാണ്, ജിപ്സത്തിൽ - 200 മടങ്ങ്, ഭൂഗർഭ സൾഫേറ്റ് വെള്ളത്തിൽ - പതിനായിരക്കണക്കിന് തവണ. ബയോസ്ഫിയറിൽ സൂര്യപ്രകാശത്തിൻ്റെ ഒരു ചക്രം സംഭവിക്കുന്നു: അത് ഭൂഖണ്ഡങ്ങളിലേക്ക് മഴയോടെ കൊണ്ടുവരുന്നു, ഒഴുക്കിനൊപ്പം സമുദ്രത്തിലേക്ക് മടങ്ങുന്നു. ഭൂമിയുടെ ഭൗമശാസ്ത്ര ഭൂതകാലത്തിൽ, S. ൻ്റെ ഉറവിടം പ്രധാനമായും അഗ്നിപർവ്വത സ്ഫോടനങ്ങളുടെ ഉൽപന്നങ്ങൾ അങ്ങനെ 2 ഉം h 2 s ഉം ആയിരുന്നു. മാനുഷിക സാമ്പത്തിക പ്രവർത്തനം എസ് ൻ്റെ കുടിയേറ്റം ത്വരിതപ്പെടുത്തി; സൾഫൈഡ് ഓക്സീകരണം തീവ്രമായി.

ഭൗതികവും രാസപരവും ആയ ഗുണവിശേഷങ്ങൾ. രണ്ട് അലോട്രോപിക് പരിഷ്കാരങ്ങളുടെ രൂപത്തിൽ സ്ഥിരതയുള്ള ഒരു സോളിഡ് ക്രിസ്റ്റലിൻ പദാർത്ഥമാണ് എസ്. റോംബിക് a -s നാരങ്ങ മഞ്ഞ നിറം, സാന്ദ്രത 2.07 g/cm 3, ടിദ്രവണാങ്കം 112.8 °C, സ്ഥിരത 95.6 °C; മോണോക്ലിനിക് b -s തേൻ-മഞ്ഞ നിറം, സാന്ദ്രത 1.96 g/cm 3, ടി mp 119.3 °C, 95.6 °C നും ദ്രവണാങ്കത്തിനും ഇടയിൽ സ്ഥിരതയുള്ളതാണ്. ഈ രണ്ട് രൂപങ്ങളും എട്ട്-അംഗ ചാക്രിക തന്മാത്രകൾ s-s 225.7-ൻ്റെ ബൈൻഡിംഗ് എനർജി ഉപയോഗിച്ച് s 8 രൂപീകരിച്ചിരിക്കുന്നു. kJ/mol.

ഉരുകുമ്പോൾ, S. ഒരു മൊബൈൽ മഞ്ഞ ദ്രാവകമായി മാറുന്നു, അത് 160 °C ന് മുകളിൽ തവിട്ടുനിറമാകും, ഏകദേശം 190 °C ന് അത് ഒരു വിസ്കോസ് ഇരുണ്ട തവിട്ട് പിണ്ഡമായി മാറുന്നു. 190 ഡിഗ്രി സെൽഷ്യസിനു മുകളിൽ വിസ്കോസിറ്റി കുറയുന്നു, 300 ഡിഗ്രി സെൽഷ്യസിൽ വിസ്കോസിറ്റി വീണ്ടും ദ്രാവകമാകും. തന്മാത്രകളുടെ ഘടനയിലെ മാറ്റം മൂലമാണ് ഇത് സംഭവിക്കുന്നത്: 160 ഡിഗ്രി സെൽഷ്യസിൽ, s 8 വളയങ്ങൾ തകരാൻ തുടങ്ങുന്നു, തുറന്ന ചങ്ങലകളായി മാറുന്നു; 190 ഡിഗ്രി സെൽഷ്യസിനു മുകളിൽ കൂടുതൽ ചൂടാക്കുന്നത് അത്തരം ചങ്ങലകളുടെ ശരാശരി നീളം കുറയ്ക്കുന്നു.

ഉരുകിയ എസ്., 250-300 ഡിഗ്രി സെൽഷ്യസിൽ ചൂടാക്കിയാൽ, നേർത്ത സ്ട്രീമിൽ തണുത്ത വെള്ളത്തിൽ ഒഴിക്കുകയാണെങ്കിൽ, തവിട്ട്-മഞ്ഞ ഇലാസ്റ്റിക് പിണ്ഡം (പ്ലാസ്റ്റിക് എസ്) ലഭിക്കും. ഇത് കാർബൺ ഡൈസൾഫൈഡിൽ ഭാഗികമായി ലയിക്കുന്നു, അവശിഷ്ടത്തിൽ ഒരു അയഞ്ഞ പൊടി അവശേഷിക്കുന്നു. cs 2 ൽ ലയിക്കുന്ന പരിഷ്‌ക്കരണത്തെ l -s എന്നും ലയിക്കാത്ത പരിഷ്‌ക്കരണത്തെ m -s എന്നും വിളിക്കുന്നു. ഊഷ്മാവിൽ, ഈ രണ്ട് പരിഷ്കാരങ്ങളും സുസ്ഥിരവും പൊട്ടുന്നതുമായ a -s ആയി മാറുന്നു. ടി kip C. 444.6 °C (അന്താരാഷ്ട്ര താപനില സ്കെയിലിൻ്റെ സ്റ്റാൻഡേർഡ് പോയിൻ്റുകളിലൊന്ന്). തിളയ്ക്കുന്ന സ്ഥാനത്തുള്ള നീരാവികളിൽ, s8 തന്മാത്രകൾക്ക് പുറമേ, s6, s4, s2 എന്നിവയും നിലവിലുണ്ട്. കൂടുതൽ ചൂടാക്കിയാൽ, വലിയ തന്മാത്രകൾ ശിഥിലമാകുന്നു, 900 ° C താപനിലയിൽ s 2 മാത്രം ശേഷിക്കുന്നു, ഇത് ഏകദേശം 1500 ° C ൽ ആറ്റങ്ങളായി വിഘടിക്കുന്നു. വളരെ ചൂടായ S2 നീരാവി ദ്രാവക നൈട്രജൻ ഉപയോഗിച്ച് മരവിപ്പിക്കുമ്പോൾ, S2 തന്മാത്രകൾ രൂപം കൊള്ളുന്ന ഒരു ധൂമ്രനൂൽ പരിഷ്ക്കരണം, -80 ° C ന് താഴെ സ്ഥിരതയുള്ളതാണ്.

താപത്തിൻ്റെയും വൈദ്യുതിയുടെയും ഒരു മോശം കണ്ടക്ടറാണ് എസ്. ഇത് വെള്ളത്തിൽ പ്രായോഗികമായി ലയിക്കില്ല, അൺഹൈഡ്രസ് അമോണിയ, കാർബൺ ഡൈസൾഫൈഡ്, നിരവധി ഓർഗാനിക് ലായകങ്ങൾ (ഫിനോൾ, ബെൻസീൻ, ഡിക്ലോറോഎഥെയ്ൻ മുതലായവ) എന്നിവയിൽ ലയിക്കുന്നു.

s 3 ആറ്റത്തിൻ്റെ പുറം ഇലക്ട്രോണുകളുടെ കോൺഫിഗറേഷൻ s 2 3 p 4. സംയുക്തങ്ങളിൽ, S. -2, +4, +6 ൻ്റെ ഓക്സിഡേഷൻ അവസ്ഥകൾ കാണിക്കുന്നു.

S. രാസപരമായി സജീവമാണ്, n 2, i 2, au, pt, നിഷ്ക്രിയ വാതകങ്ങൾ ഒഴികെ മിക്കവാറും എല്ലാ മൂലകങ്ങളുമായും ചൂടാക്കുമ്പോൾ പ്രത്യേകിച്ചും എളുപ്പത്തിൽ സംയോജിക്കുന്നു. 300 °C ന് മുകളിലുള്ള വായുവിൽ C o 2 ഓക്സൈഡുകൾ ഉണ്ടാക്കുന്നു: s o 2 - സൾഫർ ഡയോക്സൈഡ്കൂടാതെ s o 3 - സൾഫ്യൂറിക് അൻഹൈഡ്രൈഡ്, അതിൽ നിന്ന് അവർ യഥാക്രമം നേടുന്നു സൾഫറസ് ആസിഡ്ഒപ്പം സൾഫ്യൂരിക് അമ്ലം, അതുപോലെ അവരുടെ ലവണങ്ങൾ സൾഫൈറ്റുകൾഒപ്പം സൾഫേറ്റുകൾ. ഇതിനകം തണുപ്പിൽ, s ഊർജ്ജസ്വലമായി എഫ് 2 മായി സംയോജിപ്പിക്കുന്നു, അത് c l 2 മായി പ്രതികരിക്കുന്നു; ബ്രോമിനൊപ്പം, എസ് 2 ബി ആർ 2 രൂപങ്ങൾ മാത്രം അസ്ഥിരമാണ്. ചൂടാക്കിയാൽ (150 - 200 °C), ഒരു റിവേഴ്സിബിൾ പ്രതിപ്രവർത്തനം h 2 ഉപയോഗിച്ച് ലഭിക്കും. ഹൈഡ്രജൻ സൾഫൈഡ്. എസ്. പൊതു ഫോർമുലയായ h 2 s x എന്ന പോളിസൾഫറസ് ഹൈഡ്രജനും ഉണ്ടാക്കുന്നു. സൾഫേനുകൾ. അറിയപ്പെടുന്ന ധാരാളം ഉണ്ട് ഓർഗാനോസൾഫർ സംയുക്തങ്ങൾ.

ചൂടാക്കുമ്പോൾ, സൾഫർ ലോഹങ്ങളുമായി ഇടപഴകുകയും അനുബന്ധ സൾഫർ സംയുക്തങ്ങളും (സൾഫൈഡുകൾ), പോളിസൾഫർ ലോഹങ്ങളും (പോളിസൾഫൈഡുകൾ) രൂപപ്പെടുകയും ചെയ്യുന്നു. 800-900 ഡിഗ്രി സെൽഷ്യസ് താപനിലയിൽ, കാർബൺ നീരാവി കാർബണുമായി പ്രതിപ്രവർത്തിച്ച് രൂപം കൊള്ളുന്നു. കാർബൺ ഡൈസൾഫൈഡ് cs 2 . നൈട്രജൻ (n 4 s 4, n 2 s 5) ഉള്ള നൈട്രജൻ സംയുക്തങ്ങൾ പരോക്ഷമായി മാത്രമേ ലഭിക്കൂ.

രസീത്. എലിമെൻ്ററി സൾഫർ നേറ്റീവ് സൾഫറിൽ നിന്നാണ് ലഭിക്കുന്നത്, അതുപോലെ ഹൈഡ്രജൻ സൾഫൈഡിൻ്റെ ഓക്സീകരണം, സൾഫർ ഡയോക്സൈഡിൻ്റെ കുറവ് എന്നിവയിലൂടെയും. ഹൈഡ്രോകാർബണുകൾ ഉൽപ്പാദിപ്പിക്കുന്നതിനുള്ള ഹൈഡ്രജൻ സൾഫൈഡിൻ്റെ ഉറവിടം കോക്ക് ഓവൻ വാതകം, പ്രകൃതി വാതകങ്ങൾ, എണ്ണ വിള്ളൽ വാതകങ്ങൾ എന്നിവയാണ്. h 2 s പ്രോസസ്സ് ചെയ്യുന്നതിനായി നിരവധി രീതികൾ വികസിപ്പിച്ചെടുത്തിട്ടുണ്ട്; ഇനിപ്പറയുന്നവയ്ക്ക് ഏറ്റവും വലിയ പ്രാധാന്യമുണ്ട്: 1) സോഡിയം മോണോഹൈഡ്രോതിയോ ആർസെനേറ്റ് ലായനി ഉപയോഗിച്ച് വാതകങ്ങളിൽ നിന്ന് h 2 s വേർതിരിച്ചെടുക്കുന്നു:

na 2 hass 2 + h 2 s = na 2 hass 3 o + h 2 o.

തുടർന്ന്, ലായനിയിലൂടെ വായു വീശുന്നതിലൂടെ, സ്വതന്ത്ര രൂപത്തിൽ എസ്.

nahass 3 o + 1/2 o 2 = na 2 hass 2 o 2 + s.

2) h 2 s സാന്ദ്രീകൃത രൂപത്തിൽ വാതകങ്ങളിൽ നിന്ന് വേർതിരിച്ചിരിക്കുന്നു. അപ്പോൾ അതിൻ്റെ ബൾക്ക് അന്തരീക്ഷത്തിലെ ഓക്സിജൻ C യിലേക്കും ഭാഗികമായി 2 ആയും ഓക്സീകരിക്കപ്പെടുന്നു. തണുപ്പിച്ചതിന് ശേഷം, h 2 s ഉം തത്ഫലമായുണ്ടാകുന്ന വാതകങ്ങളും (അങ്ങനെ 2, n 2, co 2) രണ്ട് തുടർച്ചയായ കൺവെർട്ടറുകളിലേക്ക് പ്രവേശിക്കുന്നു, അവിടെ ഒരു കാറ്റലിസ്റ്റിൻ്റെ സാന്നിധ്യത്തിൽ (സജീവമാക്കിയ ബോക്സൈറ്റ് അല്ലെങ്കിൽ പ്രത്യേകം നിർമ്മിച്ച അലുമിനിയം ജെൽ) പ്രതികരണം സംഭവിക്കുന്നു:

2h 2 s + so 2 = 3s + 2h 2 o.

അങ്ങനെ 2 ൽ നിന്നുള്ള കാർബൺ ഡൈ ഓക്സൈഡിൻ്റെ ഉത്പാദനം കൽക്കരി അല്ലെങ്കിൽ പ്രകൃതിദത്ത ഹൈഡ്രോകാർബൺ വാതകങ്ങളുമായുള്ള അതിൻ്റെ കുറവിൻ്റെ പ്രതികരണത്തെ അടിസ്ഥാനമാക്കിയുള്ളതാണ്. ചിലപ്പോൾ ഈ ഉത്പാദനം പൈറൈറ്റ് അയിരുകളുടെ സംസ്കരണവുമായി സംയോജിപ്പിച്ചിരിക്കുന്നു.

1972-ൽ ലോകത്ത് (സോഷ്യലിസ്റ്റ് രാജ്യങ്ങൾ ഒഴികെ) 32.0 ദശലക്ഷം യൂണിറ്റ് പ്രാഥമിക കാർബൺ ഉത്പാദിപ്പിക്കപ്പെട്ടു. ടി; അതിൻ്റെ ഭൂരിഭാഗവും പ്രകൃതിദത്തമായ അയിരുകളിൽ നിന്നാണ് ഖനനം ചെയ്തത്. 70-കളിൽ 20-ാം നൂറ്റാണ്ട് എച്ച് 2 സെയിൽ നിന്ന് കാർബൺ ഡൈ ഓക്സൈഡ് നേടുന്നതിനുള്ള രീതികൾ പരമപ്രധാനമായ പ്രാധാന്യം നേടുന്നു (ഹൈഡ്രജൻ സൾഫൈഡ് അടങ്ങിയ ഇന്ധന വാതകങ്ങളുടെ വലിയ നിക്ഷേപം കണ്ടെത്തുന്നതുമായി ബന്ധപ്പെട്ട്).

സൾഫർ അയിരുകളിൽ നിന്ന് നേരിട്ട് ഉരുകിയ സൾഫറിനെ സ്വാഭാവിക പിണ്ഡം എന്ന് വിളിക്കുന്നു. h 2 s, s o 2 എന്നിവയിൽ നിന്ന് ലഭിച്ചത് - വാതക പിണ്ഡം. വാറ്റിയെടുക്കൽ വഴി ശുദ്ധീകരിക്കപ്പെട്ട പ്രകൃതിദത്ത പിണ്ഡം എസ്. ഒരു ദ്രാവകാവസ്ഥയിൽ ദ്രവണാങ്കത്തിന് മുകളിലുള്ള താപനിലയിൽ നീരാവിയിൽ നിന്ന് ബാഷ്പീകരിക്കപ്പെടുകയും പിന്നീട് അച്ചുകളിലേക്ക് ഒഴിക്കുകയും ചെയ്യുന്നു - മുറിക്കൽ എസ്. ദ്രവണാങ്കത്തിന് താഴെയായി എസ് ഘനീഭവിക്കുമ്പോൾ, ഘനീഭവിക്കുന്ന അറകളുടെ ചുവരുകളിൽ ഒരു നല്ല എസ് പൊടി രൂപംകൊള്ളുന്നു - സൾഫർ നിറം. പ്രത്യേകിച്ച് വളരെ ചിതറിക്കിടക്കുന്ന S. കൊളോയ്ഡൽ എന്ന് വിളിക്കപ്പെടുന്നു.

അപേക്ഷ . S. പ്രാഥമികമായി സൾഫ്യൂറിക് ആസിഡിൻ്റെ ഉത്പാദനത്തിനായി ഉപയോഗിക്കുന്നു: പേപ്പർ വ്യവസായത്തിൽ (സെല്ലുലോസ് സൾഫൈറ്റിൻ്റെ ഉത്പാദനത്തിന്); കൃഷിയിൽ (സസ്യ രോഗങ്ങളെ ചെറുക്കുന്നതിന്, പ്രധാനമായും മുന്തിരിയും പരുത്തിയും); റബ്ബർ വ്യവസായത്തിൽ (വൾക്കനൈസിംഗ് ഏജൻ്റ്); ചായങ്ങളുടെയും തിളക്കമുള്ള കോമ്പോസിഷനുകളുടെയും ഉത്പാദനത്തിൽ; കറുപ്പ് (വേട്ടയാടൽ) പൊടി ലഭിക്കാൻ; മത്സരങ്ങളുടെ നിർമ്മാണത്തിൽ.

ഐ.കെ.മലീന.

ശരീരത്തിൽ സൾഫർ. ഓർഗാനിക്, അജൈവ സംയുക്തങ്ങളുടെ രൂപത്തിൽ, എല്ലാ ജീവജാലങ്ങളിലും എസ് ബയോജനിക് മൂലകം. ഒരു ഉണങ്ങിയ പദാർത്ഥത്തിൻ്റെ ശരാശരി ഉള്ളടക്കം ഇതാണ്: സമുദ്ര സസ്യങ്ങളിൽ ഏകദേശം 1.2%, ഭൗമ - 0.3%, സമുദ്ര മൃഗങ്ങളിൽ 0.5-2%, ഭൗമ - 0.5%. ജീവനുള്ള പ്രകൃതിയിൽ വ്യാപകമായ സംയുക്തങ്ങളുടെ ഭാഗമാണ് എസ്. ൻ്റെ ജൈവിക പങ്ക് നിർണ്ണയിക്കുന്നത്: അമിനോ ആസിഡുകൾ ( മെഥിയോണിൻ, സിസ്റ്റൈൻ), അതിനാൽ പ്രോട്ടീനുകളും പെപ്റ്റൈഡുകളും; കോഎൻസൈമുകൾ ( കോഎൻസൈംഎ, ലിപ്പോയിക് ആസിഡ്), വിറ്റാമിനുകൾ ( ബയോട്ടിൻ, തയാമിൻ), ഗ്ലൂട്ടത്തയോൺമറ്റുള്ളവരും സൾഫൈഡ്രൈൽ ഗ്രൂപ്പുകൾ(-sh) സിസ്റ്റൈൻ അവശിഷ്ടങ്ങൾ പല എൻസൈമുകളുടെയും ഘടനയിലും കാറ്റലറ്റിക് പ്രവർത്തനത്തിലും ഒരു പ്രധാന പങ്ക് വഹിക്കുന്നു. വ്യക്തിഗത പോളിപെപ്റ്റൈഡ് ശൃംഖലകൾക്കിടയിലും അതിനിടയിലും ഡൈസൾഫൈഡ് ബോണ്ടുകൾ (- s - s -) രൂപപ്പെടുത്തുന്നതിലൂടെ, ഈ ഗ്രൂപ്പുകൾ പ്രോട്ടീൻ തന്മാത്രകളുടെ സ്പേഷ്യൽ ഘടന നിലനിർത്തുന്നതിൽ പങ്കെടുക്കുന്നു. മൃഗങ്ങളിൽ, ഓർഗാനിക് സൾഫേറ്റുകളുടെയും സൾഫോണിക് ആസിഡുകളുടെയും രൂപത്തിലും എസ് കാണപ്പെടുന്നു - chondroitinsulfuric ആസിഡ്(തരുണാസ്ഥിയിലും അസ്ഥികളിലും), ടോറോകോളിക് ആസിഡ് (പിത്തരത്തിൽ), ഹെപ്പാരിൻ, ടോറിൻ. ചില ഇരുമ്പ് അടങ്ങിയ പ്രോട്ടീനുകളിൽ (ഉദാഹരണത്തിന്, ഫെറോഡോക്സിൻസ്), ആസിഡ്-ലേബിൽ സൾഫൈഡിൻ്റെ രൂപത്തിൽ എസ്. ഊർജ്ജ സമ്പന്നമായ ബോണ്ടുകൾ രൂപപ്പെടുത്താൻ എസ് ഉയർന്ന ഊർജ്ജ സംയുക്തങ്ങൾ.

ഉയർന്ന മൃഗങ്ങളുടെ ജീവികളിൽ എസ്. ൻ്റെ അജൈവ സംയുക്തങ്ങൾ ചെറിയ അളവിൽ കാണപ്പെടുന്നു, പ്രധാനമായും സൾഫേറ്റുകളുടെ രൂപത്തിൽ (രക്തം, മൂത്രത്തിൽ), അതുപോലെ തയോസയനേറ്റുകൾ (ഉമിനീർ, ഗ്യാസ്ട്രിക് ജ്യൂസ്, പാൽ, മൂത്രം). ശുദ്ധജലത്തേക്കാളും ഭൂമിയേക്കാളും അജൈവ എസ് സംയുക്തങ്ങളാൽ സമ്പന്നമാണ് സമുദ്രജീവികൾ. സസ്യങ്ങൾക്കും നിരവധി സൂക്ഷ്മാണുക്കൾക്കും, സൾഫേറ്റ് (അങ്ങനെ 4 2-), ഫോസ്ഫേറ്റും നൈട്രേറ്റും ചേർന്ന് ധാതു പോഷണത്തിൻ്റെ ഏറ്റവും പ്രധാനപ്പെട്ട ഉറവിടമായി വർത്തിക്കുന്നു. ഓർഗാനിക് സംയുക്തങ്ങളിൽ ഉൾപ്പെടുത്തുന്നതിന് മുമ്പ്, എസ്. വാലൻസിയിൽ മാറ്റങ്ങൾക്ക് വിധേയമാവുകയും പിന്നീട് അതിൻ്റെ ഏറ്റവും കുറഞ്ഞ ഓക്സിഡൈസ്ഡ് അവസ്ഥയിൽ ഒരു ഓർഗാനിക് രൂപത്തിലേക്ക് മാറുകയും ചെയ്യുന്നു; അത്. കോശങ്ങളിലെ റെഡോക്സ് പ്രതിപ്രവർത്തനങ്ങളിൽ എസ്. കോശങ്ങളിൽ, അഡെനോസിൻ ട്രൈഫോസ്ഫേറ്റുമായി (എടിപി) ഇടപഴകുന്ന സൾഫേറ്റുകൾ സജീവ രൂപത്തിലേക്ക് പരിവർത്തനം ചെയ്യപ്പെടുന്നു - അഡെനൈൽ സൾഫേറ്റ്:

ATP + സൾഫേറ്റ് --- സൾഫ്യൂറിലേസ്---> അഡെനൈൽ സൾഫേറ്റ് + പൈറോഫോസ്ഫേറ്റ്

ഈ പ്രതികരണത്തെ ഉത്തേജിപ്പിക്കുന്ന എൻസൈം, സൾഫ്യൂറിലേസ് (എടിപി: സൾഫേറ്റ്-ആഡ്സ്നൈലിൾട്രാൻസ്ഫെറേസ്), പ്രകൃതിയിൽ വ്യാപകമാണ്. ഈ സജീവമാക്കിയ രൂപത്തിൽ, സൾഫോണൈൽ ഗ്രൂപ്പ് കൂടുതൽ പരിവർത്തനങ്ങൾക്ക് വിധേയമാകുന്നു - ഇത് മറ്റൊരു സ്വീകാര്യതയിലേക്ക് മാറ്റുകയോ കുറയ്ക്കുകയോ ചെയ്യുന്നു.

ജൈവ സംയുക്തങ്ങളുടെ ഭാഗമായി മൃഗങ്ങൾ എസ്. ഓട്ടോട്രോഫിക് ജീവികൾ അവയുടെ കോശങ്ങളിൽ അടങ്ങിയിരിക്കുന്ന എല്ലാ സൾഫറും അജൈവ സംയുക്തങ്ങളിൽ നിന്ന്, പ്രധാനമായും സൾഫേറ്റുകളുടെ രൂപത്തിൽ നേടുന്നു. ഉയർന്ന സസ്യങ്ങൾ, നിരവധി ആൽഗകൾ, ഫംഗസുകൾ, ബാക്ടീരിയകൾ എന്നിവയ്ക്ക് എസ് സ്വയമേവ സ്വാംശീകരിക്കാനുള്ള കഴിവുണ്ട്. (പരിസ്ഥിതിയിൽ നിന്ന് കോശ സ്തരത്തിലൂടെ സൾഫേറ്റ് കോശത്തിലേക്ക് കൊണ്ടുപോകുന്ന ഒരു ബാക്ടീരിയൽ സംസ്കാരത്തിൽ നിന്ന് ഒരു പ്രത്യേക പ്രോട്ടീൻ വേർതിരിച്ചെടുത്തു.) പ്രകൃതിയിലെ സൾഫറിൻ്റെ രക്തചംക്രമണത്തിൽ സൂക്ഷ്മാണുക്കൾ ഒരു പ്രധാന പങ്ക് വഹിക്കുന്നു. desulfurizing ബാക്ടീരിയഒപ്പം സൾഫർ ബാക്ടീരിയ. പല വികസിത എസ്. നിക്ഷേപങ്ങളും ബയോജനിക് ഉത്ഭവമാണ്. എസ്. ആൻറിബയോട്ടിക്കുകളുടെ ഭാഗമാണ് ( പെൻസിലിൻസ്, സെഫാലോസ്പോരിൻസ്); അതിൻ്റെ കണക്ഷനുകൾ ഉപയോഗിക്കുന്നു റേഡിയോ പ്രൊട്ടക്റ്റീവ് ഏജൻ്റുകൾ, സസ്യസംരക്ഷണ ഉൽപ്പന്നങ്ങൾ.

എൽ.ഐ. ബെലെങ്കി.

ലിറ്റ്.:സൾഫ്യൂറിക് ആസിഡിൻ്റെ കൈപ്പുസ്തകം, എഡി. കെ.എം. മലിന, 2nd എഡി., എം., 1971; നാച്ചുറൽ സൾഫർ, എഡി. എം.എ.മെൻകോവ്സ്കി, എം., 1972; നെക്രാസോവ് ബി.വി., ഫൻഡമെൻ്റൽസ് ഓഫ് ജനറൽ കെമിസ്ട്രി, 3rd ed., vol. 1, M., 1973; റെമി ജി., കോഴ്‌സ് ഓഫ് അജൈവ രസതന്ത്രം, ട്രാൻസ്. ജർമ്മൻ ഭാഷയിൽ നിന്ന്, വാല്യം 1, എം., 1972; യാങ് എൽ., മൗ ജെ., സൾഫർ സംയുക്തങ്ങളുടെ മെറ്റബോളിസം, ട്രാൻസ്. ഇംഗ്ലീഷിൽ നിന്ന്, എം., 1961; ബയോകെമിസ്ട്രിയുടെ ചക്രവാളങ്ങൾ, ട്രാൻസ്. ഇംഗ്ലീഷിൽ നിന്ന്, എം., 1964; സസ്യങ്ങളുടെ ബയോകെമിസ്ട്രി, ട്രാൻസ്. ഇംഗ്ലീഷിൽ നിന്ന്, എം., 1968, ch. 19; ടോർചിൻസ്കി യു., സൾഫൈഡ്രൈൽ, പ്രോട്ടീനുകളുടെ ഡൈസൾഫൈഡ് ഗ്രൂപ്പുകൾ, എം., 1971; ഡെഗ്ലി എസ്., നിക്കോൾസൺ ഡി., മെറ്റബോളിക് പാത്ത്വേസ്, ട്രാൻസ്. ഇംഗ്ലീഷിൽ നിന്ന്, എം., 1973.

സംഗ്രഹം ഡൗൺലോഡ് ചെയ്യുക

സൾഫർ(lat. സൾഫർ) എസ്, മെൻഡലീവിൻ്റെ ആനുകാലിക വ്യവസ്ഥയുടെ ഗ്രൂപ്പ് VI ൻ്റെ രാസ മൂലകം; ആറ്റോമിക നമ്പർ 16, ആറ്റോമിക പിണ്ഡം 32.06. സ്വാഭാവിക എസ്. നാല് സ്ഥിരതയുള്ള ഐസോടോപ്പുകൾ ഉൾക്കൊള്ളുന്നു: 32 എസ് (95.02%), 33 എസ് (0.75%), 34 എസ് (4.21%), 36 എസ് (0.02%). കൃത്രിമ റേഡിയോ ആക്ടീവ് ഐസോടോപ്പുകൾ 31S ( ടി 1/2 = 2,4 സെക്കൻ്റ്), 35 എസ് ( ടി 1/2 = 87,1 സിം), 37 എസ് ( ടി 1/2 = 5,04 മിനിറ്റ്).

ചരിത്രപരമായ പരാമർശം. എസ് അതിൻ്റെ ജന്മനാട്ടിൽ, അതുപോലെ സൾഫർ സംയുക്തങ്ങളുടെ രൂപത്തിലും പുരാതന കാലം മുതൽ അറിയപ്പെടുന്നു. ബൈബിളിലും ഹോമറിൻ്റെ കവിതകളിലും മറ്റും ഇത് പരാമർശിക്കപ്പെടുന്നു. മതപരമായ ചടങ്ങുകളിൽ "വിശുദ്ധ" ധൂപവർഗ്ഗത്തിൻ്റെ ഭാഗമായിരുന്നു എസ്. കത്തുന്ന എസ്സിൻ്റെ ഗന്ധം ദുരാത്മാക്കളെ അകറ്റുമെന്ന് വിശ്വസിക്കപ്പെട്ടു. S. വളരെക്കാലമായി സൈനിക ആവശ്യങ്ങൾക്കായി തീപിടുത്ത മിശ്രിതങ്ങളുടെ ആവശ്യമായ ഘടകമാണ്, ഉദാഹരണത്തിന്, "ഗ്രീക്ക് തീ" (എഡി പത്താം നൂറ്റാണ്ട്). ഏകദേശം എട്ടാം നൂറ്റാണ്ടിൽ ചൈനയിൽ, അവർ പൈറോടെക്നിക് ആവശ്യങ്ങൾക്കായി എസ് ഉപയോഗിക്കാൻ തുടങ്ങി. പുരാതന കാലം മുതൽ, S. ഉം അതിൻ്റെ സംയുക്തങ്ങളും ചർമ്മരോഗങ്ങളെ ചികിത്സിക്കാൻ ഉപയോഗിക്കുന്നു. അറബ് ആൽക്കെമിയുടെ കാലഘട്ടത്തിൽ, ഒരു സിദ്ധാന്തം ഉയർന്നുവന്നു, അതനുസരിച്ച് എസ്. (തീപ്പൊള്ളലിൻ്റെ ആരംഭം), മെർക്കുറി (ലോഹത്തിൻ്റെ ആരംഭം) എന്നിവ എല്ലാ ലോഹങ്ങളുടെയും ഘടകങ്ങളായി കണക്കാക്കപ്പെട്ടു. എസ്സിൻ്റെ പ്രാഥമിക സ്വഭാവം സ്ഥാപിച്ചത് എ.എൽ. ലാവോസിയർനോൺ-മെറ്റാലിക് സിംപിൾ ബോഡികളുടെ പട്ടികയിൽ ഉൾപ്പെടുത്തി (1789). 1822-ൽ ഇ. മിഷെർലിച്ച്സിയുടെ അലോട്രോപ്പി കണ്ടെത്തി.

പ്രകൃതിയിൽ വിതരണം. എസ് വളരെ സാധാരണമായ രാസ മൂലകങ്ങളെ സൂചിപ്പിക്കുന്നു (ക്ലാർക്ക് 4.7-10 -2); ഒരു സ്വതന്ത്ര അവസ്ഥയിൽ കണ്ടെത്തി ( നാടൻ സൾഫർ) കൂടാതെ സംയുക്തങ്ങളുടെ രൂപത്തിൽ - സൾഫൈഡുകൾ, പോളിസൾഫൈഡുകൾ, സൾഫേറ്റുകൾ (കാണുക. പ്രകൃതിദത്ത സൾഫൈഡുകൾ, പ്രകൃതിദത്ത സൾഫേറ്റുകൾ, സൾഫൈഡ് അയിരുകൾ). സമുദ്രങ്ങളിലെയും സമുദ്രങ്ങളിലെയും വെള്ളത്തിൽ സോഡിയം, മഗ്നീഷ്യം, കാൽസ്യം സൾഫേറ്റുകൾ എന്നിവ അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു. 200-ലധികം എസ്. ധാതുക്കൾ അറിയപ്പെടുന്നു, എൻഡോജെനസ് പ്രക്രിയകളിൽ രൂപം കൊള്ളുന്നു. ജൈവമണ്ഡലത്തിൽ 150-ലധികം സൾഫർ ധാതുക്കൾ (പ്രധാനമായും സൾഫേറ്റുകൾ) രൂപം കൊള്ളുന്നു; സൾഫൈഡുകളെ സൾഫേറ്റുകളിലേക്കുള്ള ഓക്സീകരണ പ്രക്രിയകൾ ദ്വിതീയ എച്ച് 2 എസ് ആയും സൾഫൈഡുകളിലേക്കും ചുരുങ്ങുന്നു, ഇത് വ്യാപകമാണ്. സൂക്ഷ്മാണുക്കളുടെ പങ്കാളിത്തത്തോടെയാണ് ഈ പ്രതികരണങ്ങൾ സംഭവിക്കുന്നത്. ജൈവമണ്ഡലത്തിലെ പല പ്രക്രിയകളും എസ്.യുടെ സാന്ദ്രതയിലേക്ക് നയിക്കുന്നു - മണ്ണ്, കൽക്കരി, എണ്ണ, കടലുകൾ, സമുദ്രങ്ങൾ (8.9-10 -2%), ഭൂഗർഭജലം, തടാകങ്ങൾ, ഉപ്പ് ചതുപ്പുകൾ എന്നിവയുടെ ഭാഗിമായി ഇത് അടിഞ്ഞു കൂടുന്നു. കളിമണ്ണിലും ഷെയ്ലുകളിലും, S. ഭൂമിയുടെ പുറംതോടിനെക്കാൾ 6 മടങ്ങ് കൂടുതലാണ്, ജിപ്സത്തിൽ - 200 മടങ്ങ്, ഭൂഗർഭ സൾഫേറ്റ് വെള്ളത്തിൽ - പതിനായിരക്കണക്കിന് തവണ. ബയോസ്ഫിയറിൽ സൂര്യപ്രകാശത്തിൻ്റെ ഒരു ചക്രം സംഭവിക്കുന്നു: അത് ഭൂഖണ്ഡങ്ങളിലേക്ക് മഴയോടെ കൊണ്ടുവരുന്നു, ഒഴുക്കിനൊപ്പം സമുദ്രത്തിലേക്ക് മടങ്ങുന്നു. ഭൂമിയുടെ ഭൂമിശാസ്ത്രപരമായ ഭൂതകാലത്തിൽ, സൾഫറിൻ്റെ ഉറവിടം പ്രധാനമായും SO 2, H 2 S എന്നിവ അടങ്ങിയ അഗ്നിപർവ്വത സ്ഫോടനങ്ങളുടെ ഉൽപ്പന്നങ്ങളായിരുന്നു. മനുഷ്യൻ്റെ സാമ്പത്തിക പ്രവർത്തനങ്ങൾ സൾഫറിൻ്റെ കുടിയേറ്റത്തെ ത്വരിതപ്പെടുത്തി; സൾഫൈഡ് ഓക്സീകരണം തീവ്രമായി.

ഭൗതികവും രാസപരവും ആയ ഗുണവിശേഷങ്ങൾ. രണ്ട് അലോട്രോപിക് പരിഷ്കാരങ്ങളുടെ രൂപത്തിൽ സ്ഥിരതയുള്ള ഒരു സോളിഡ് ക്രിസ്റ്റലിൻ പദാർത്ഥമാണ് എസ്. ഡയമണ്ട് a-S നാരങ്ങ മഞ്ഞ നിറം, സാന്ദ്രത 2.07 g/cm 3, ടിദ്രവണാങ്കം 112.8 °C, സ്ഥിരത 95.6 °C; മോണോക്ലിനിക് b-S തേൻ-മഞ്ഞ നിറം, സാന്ദ്രത 1.96 g/cm 3, ടി mp 119.3 °C, 95.6 °C നും ദ്രവണാങ്കത്തിനും ഇടയിൽ സ്ഥിരതയുള്ളതാണ്. എസ് - എസ് 225.7 എന്ന ബൈൻഡിംഗ് എനർജി ഉള്ള എസ് 8 എന്ന എട്ട് അംഗ ചാക്രിക തന്മാത്രകളാൽ ഈ രണ്ട് രൂപങ്ങളും രൂപം കൊള്ളുന്നു. kJ/mol.

ഉരുകുമ്പോൾ, S. ഒരു മൊബൈൽ മഞ്ഞ ദ്രാവകമായി മാറുന്നു, അത് 160 °C ന് മുകളിൽ തവിട്ടുനിറമാകും, ഏകദേശം 190 °C ന് അത് ഒരു വിസ്കോസ് ഇരുണ്ട തവിട്ട് പിണ്ഡമായി മാറുന്നു. 190 ഡിഗ്രി സെൽഷ്യസിനു മുകളിൽ വിസ്കോസിറ്റി കുറയുന്നു, 300 ഡിഗ്രി സെൽഷ്യസിൽ അത് വീണ്ടും ദ്രാവകമായി മാറുന്നു. തന്മാത്രകളുടെ ഘടനയിലെ മാറ്റം മൂലമാണ് ഇത് സംഭവിക്കുന്നത്: 160 ഡിഗ്രി സെൽഷ്യസിൽ, എസ് 8 വളയങ്ങൾ തകരാൻ തുടങ്ങുന്നു, തുറന്ന ചങ്ങലകളായി മാറുന്നു; 190 ഡിഗ്രി സെൽഷ്യസിനു മുകളിൽ കൂടുതൽ ചൂടാക്കുന്നത് അത്തരം ചങ്ങലകളുടെ ശരാശരി നീളം കുറയ്ക്കുന്നു.

ഉരുകിയ എസ്., 250-300 ഡിഗ്രി സെൽഷ്യസിൽ ചൂടാക്കിയാൽ, നേർത്ത സ്ട്രീമിൽ തണുത്ത വെള്ളത്തിൽ ഒഴിക്കുകയാണെങ്കിൽ, തവിട്ട്-മഞ്ഞ ഇലാസ്റ്റിക് പിണ്ഡം (പ്ലാസ്റ്റിക് എസ്) ലഭിക്കും. ഇത് കാർബൺ ഡൈസൾഫൈഡിൽ ഭാഗികമായി ലയിക്കുന്നു, അവശിഷ്ടത്തിൽ ഒരു അയഞ്ഞ പൊടി അവശേഷിക്കുന്നു. CS 2-ൽ ലയിക്കുന്ന പരിഷ്ക്കരണത്തെ l-S എന്നും ലയിക്കാത്ത പരിഷ്ക്കരണത്തെ m-S എന്നും വിളിക്കുന്നു. ഊഷ്മാവിൽ, ഈ രണ്ട് പരിഷ്കാരങ്ങളും സുസ്ഥിരവും പൊട്ടുന്നതുമായ a-S ആയി മാറുന്നു. ടി kip C. 444.6 °C (അന്താരാഷ്ട്ര താപനില സ്കെയിലിൻ്റെ സ്റ്റാൻഡേർഡ് പോയിൻ്റുകളിലൊന്ന്). തിളയ്ക്കുന്ന പോയിൻ്റിലെ നീരാവിയിൽ, S8 തന്മാത്രകൾക്ക് പുറമേ, S6, S4, S2 എന്നിവയും നിലവിലുണ്ട്. കൂടുതൽ ചൂടാക്കുമ്പോൾ, വലിയ തന്മാത്രകൾ ശിഥിലമാവുകയും 900 ° C യിൽ S 2 മാത്രം ശേഷിക്കുകയും ചെയ്യുന്നു, ഇത് ഏകദേശം 1500 ° C ൽ ആറ്റങ്ങളായി വിഘടിക്കുന്നു. വളരെ ചൂടായ S2 നീരാവി ദ്രാവക നൈട്രജൻ ഉപയോഗിച്ച് മരവിപ്പിക്കുമ്പോൾ, S2 തന്മാത്രകൾ രൂപം കൊള്ളുന്ന ഒരു ധൂമ്രനൂൽ പരിഷ്ക്കരണം, -80 ° C ന് താഴെ സ്ഥിരതയുള്ളതാണ്.

താപത്തിൻ്റെയും വൈദ്യുതിയുടെയും ഒരു മോശം കണ്ടക്ടറാണ് എസ്. ഇത് വെള്ളത്തിൽ പ്രായോഗികമായി ലയിക്കില്ല, അൺഹൈഡ്രസ് അമോണിയ, കാർബൺ ഡൈസൾഫൈഡ്, നിരവധി ഓർഗാനിക് ലായകങ്ങൾ (ഫിനോൾ, ബെൻസീൻ, ഡിക്ലോറോഎഥെയ്ൻ മുതലായവ) എന്നിവയിൽ ലയിക്കുന്നു.

എസ് 3 ആറ്റത്തിൻ്റെ പുറം ഇലക്ട്രോണുകളുടെ കോൺഫിഗറേഷൻ s 2 3p 4. സംയുക്തങ്ങളിൽ, S. -2, +4, +6 ൻ്റെ ഓക്സിഡേഷൻ അവസ്ഥകൾ കാണിക്കുന്നു.

S. രാസപരമായി സജീവമാണ്, കൂടാതെ N 2, I 2, Au, Pt, നിഷ്ക്രിയ വാതകങ്ങൾ എന്നിവ ഒഴികെ മിക്കവാറും എല്ലാ മൂലകങ്ങളുമായും ചൂടാക്കുമ്പോൾ പ്രത്യേകിച്ചും എളുപ്പത്തിൽ സംയോജിക്കുന്നു. 300 ഡിഗ്രി സെൽഷ്യസിനു മുകളിലുള്ള വായുവിൽ CO 2 ഓക്സൈഡുകൾ ഉണ്ടാക്കുന്നു: SO 2 - സൾഫർ ഡയോക്സൈഡ്കൂടാതെ SO 3 - സൾഫ്യൂറിക് അൻഹൈഡ്രൈഡ്, അതിൽ നിന്ന് അവർ യഥാക്രമം നേടുന്നു സൾഫറസ് ആസിഡ്ഒപ്പം സൾഫ്യൂരിക് അമ്ലം, അതുപോലെ അവരുടെ ലവണങ്ങൾ സൾഫൈറ്റുകൾഒപ്പം സൾഫേറ്റുകൾ(ഇതും കാണുക തയോ ആസിഡുകൾഒപ്പം തയോസൾഫേറ്റുകൾ). ഇതിനകം തണുപ്പിൽ, ചൂടാക്കുമ്പോൾ, S ഊർജ്ജസ്വലമായി F2-മായി സംയോജിക്കുന്നു, അത് Cl2-മായി പ്രതികരിക്കുന്നു (കാണുക. സൾഫർ ഫ്ലൂറൈഡുകൾ, സൾഫർ ക്ലോറൈഡുകൾ); ബ്രോമിനൊപ്പം, S. രൂപങ്ങൾ മാത്രം S 2 Br 2; ചൂടാക്കിയാൽ (150 - 200 °C), ഉൽപ്പാദിപ്പിക്കുന്നതിന് H2-നൊപ്പം ഒരു വിപരീത പ്രതികരണം സംഭവിക്കുന്നു ഹൈഡ്രജൻ സൾഫൈഡ്. എസ്. പൊതു ഫോർമുലയായ H 2 S x ൻ്റെ പോളിസൾഫറസ് ഹൈഡ്രജനും ഉണ്ടാക്കുന്നു. സൾഫേനുകൾ. അറിയപ്പെടുന്ന ധാരാളം ഉണ്ട് ഓർഗാനോസൾഫർ സംയുക്തങ്ങൾ.

ചൂടാക്കുമ്പോൾ, സൾഫർ ലോഹങ്ങളുമായി ഇടപഴകുകയും അനുബന്ധ സൾഫർ സംയുക്തങ്ങളും (സൾഫൈഡുകൾ), പോളിസൾഫർ ലോഹങ്ങളും (പോളിസൾഫൈഡുകൾ) രൂപപ്പെടുകയും ചെയ്യുന്നു. 800-900 °C താപനിലയിൽ, C. നീരാവി കാർബണുമായി പ്രതിപ്രവർത്തിച്ച് രൂപം കൊള്ളുന്നു. കാർബൺ ഡൈസൾഫൈഡ് CS 2. നൈട്രജൻ (N 4 S 4, N 2 S 5) ഉള്ള നൈട്രജൻ സംയുക്തങ്ങൾ പരോക്ഷമായി മാത്രമേ ലഭിക്കൂ.

രസീത്. എലിമെൻ്ററി സൾഫർ നേറ്റീവ് സൾഫറിൽ നിന്ന് ലഭിക്കുന്നു, അതുപോലെ ഹൈഡ്രജൻ സൾഫൈഡിൻ്റെ ഓക്സീകരണം, സൾഫർ ഡയോക്സൈഡ് കുറയ്ക്കൽ എന്നിവ വഴിയാണ്. എസ് എക്സ്ട്രാക്റ്റുചെയ്യുന്ന രീതികളെക്കുറിച്ചുള്ള വിവരങ്ങൾക്ക്, കാണുക സൾഫർ അയിരുകൾ. ഹൈഡ്രോകാർബണുകളുടെ ഉത്പാദനത്തിനുള്ള ഹൈഡ്രജൻ സൾഫൈഡിൻ്റെ ഉറവിടം കോക്ക് ഓവൻ വാതകം, പ്രകൃതി വാതകങ്ങൾ, പെട്രോളിയം ക്രാക്കിംഗ് വാതകങ്ങൾ എന്നിവയാണ്. H 2 S പ്രോസസ്സ് ചെയ്യുന്നതിനായി നിരവധി രീതികൾ വികസിപ്പിച്ചെടുത്തിട്ടുണ്ട്; ഇനിപ്പറയുന്നവയ്ക്ക് ഏറ്റവും വലിയ പ്രാധാന്യമുണ്ട്: 1) H 2 S സോഡിയം മോണോഹൈഡ്രോതിയാർസെനേറ്റ് ലായനി ഉപയോഗിച്ച് വാതകങ്ങളിൽ നിന്ന് വേർതിരിച്ചെടുക്കുന്നു:

Na 2 HAsS 2 + H 2 S = Na 2 HAsS 3 O + H 2 O.

തുടർന്ന്, ലായനിയിലൂടെ വായു വീശുന്നതിലൂടെ, സ്വതന്ത്ര രൂപത്തിൽ എസ്.

NaHAsS 3 O + 1/2 O 2 = Na 2 HAsS 2 O 2 + S.

2) H 2 S സാന്ദ്രീകൃത രൂപത്തിൽ വാതകങ്ങളിൽ നിന്ന് വേർതിരിച്ചിരിക്കുന്നു. അപ്പോൾ അതിൻ്റെ ബൾക്ക് അന്തരീക്ഷ ഓക്‌സിജൻ C ആയും ഭാഗികമായി SO 2 ആയും ഓക്‌സിഡൈസ് ചെയ്യുന്നു. തണുപ്പിച്ച ശേഷം, H 2 S ഉം തത്ഫലമായുണ്ടാകുന്ന വാതകങ്ങളും (SO 2, N 2, CO 2) രണ്ട് തുടർച്ചയായ കൺവെർട്ടറുകളിലേക്ക് പ്രവേശിക്കുന്നു, അവിടെ ഒരു ഉൽപ്രേരകത്തിൻ്റെ (സജീവമാക്കിയ ബോക്സൈറ്റ് അല്ലെങ്കിൽ പ്രത്യേകം നിർമ്മിച്ച അലുമിനിയം ജെൽ) സാന്നിധ്യത്തിൽ പ്രതികരണം സംഭവിക്കുന്നു:

2H 2 S + SO 2 = 3S + 2H 2 O.

SO 2 ൽ നിന്നുള്ള കാർബൺ ഡൈ ഓക്സൈഡിൻ്റെ ഉത്പാദനം കൽക്കരി അല്ലെങ്കിൽ പ്രകൃതിദത്ത ഹൈഡ്രോകാർബൺ വാതകങ്ങളുമായുള്ള അതിൻ്റെ കുറവിൻ്റെ പ്രതികരണത്തെ അടിസ്ഥാനമാക്കിയുള്ളതാണ്. ചിലപ്പോൾ ഈ ഉത്പാദനം പൈറൈറ്റ് അയിരുകളുടെ സംസ്കരണവുമായി കൂടിച്ചേർന്നതാണ്.

1972-ൽ ലോകത്ത് (സോഷ്യലിസ്റ്റ് രാജ്യങ്ങൾ ഒഴികെ) 32.0 ദശലക്ഷം യൂണിറ്റ് പ്രാഥമിക കാർബൺ ഉത്പാദിപ്പിക്കപ്പെട്ടു. ടി; ഇതിൻ്റെ ഭൂരിഭാഗവും പ്രകൃതിദത്തമായ അയിരുകളിൽ നിന്നാണ് ഖനനം ചെയ്തത്. 70-കളിൽ 20-ാം നൂറ്റാണ്ട് H 2 S-ൽ നിന്ന് കാർബൺ ഡൈ ഓക്സൈഡ് ഉൽപ്പാദിപ്പിക്കുന്നതിനുള്ള രീതികൾ പരമപ്രധാനമായ പ്രാധാന്യം നേടുന്നു (ഹൈഡ്രജൻ സൾഫൈഡ് അടങ്ങിയ ഇന്ധന വാതകങ്ങളുടെ വലിയ നിക്ഷേപം കണ്ടെത്തുന്നതുമായി ബന്ധപ്പെട്ട്).

സൾഫർ അയിരുകളിൽ നിന്ന് നേരിട്ട് ഉരുകിയ സൾഫറിനെ സ്വാഭാവിക പിണ്ഡം എന്ന് വിളിക്കുന്നു. H 2 S, SO 2 എന്നിവയിൽ നിന്ന് ലഭിച്ചത് - വാതക പിണ്ഡം. വാറ്റിയെടുക്കൽ വഴി ശുദ്ധീകരിക്കപ്പെട്ട പ്രകൃതിദത്ത പിണ്ഡം എസ്. ഒരു ദ്രാവകാവസ്ഥയിൽ ദ്രവണാങ്കത്തിന് മുകളിലുള്ള താപനിലയിൽ നീരാവിയിൽ നിന്ന് ബാഷ്പീകരിക്കപ്പെടുകയും പിന്നീട് അച്ചുകളിലേക്ക് ഒഴിക്കുകയും ചെയ്യുന്നു - എസ് മുറിക്കുക. പ്രത്യേകിച്ച് വളരെ ചിതറിക്കിടക്കുന്ന S. കൊളോയ്ഡൽ എന്ന് വിളിക്കപ്പെടുന്നു.

അപേക്ഷ. S. പ്രാഥമികമായി സൾഫ്യൂറിക് ആസിഡിൻ്റെ ഉത്പാദനത്തിനായി ഉപയോഗിക്കുന്നു: പേപ്പർ വ്യവസായത്തിൽ (സെല്ലുലോസ് സൾഫൈറ്റിൻ്റെ ഉത്പാദനത്തിന്); കൃഷിയിൽ (സസ്യ രോഗങ്ങളെ ചെറുക്കുന്നതിന്, പ്രധാനമായും മുന്തിരിയും പരുത്തിയും); റബ്ബർ വ്യവസായത്തിൽ (വൾക്കനൈസിംഗ് ഏജൻ്റ്); ചായങ്ങളുടെയും തിളക്കമുള്ള കോമ്പോസിഷനുകളുടെയും ഉത്പാദനത്തിൽ; കറുപ്പ് (വേട്ടയാടൽ) പൊടി ലഭിക്കാൻ; മത്സരങ്ങളുടെ നിർമ്മാണത്തിൽ.

ഒരുപക്ഷേ ഇത് നിങ്ങൾക്ക് താൽപ്പര്യമുണ്ടാകാം:

1. ലോഡ് ചെയ്യുന്നു... ബാരിയം (lat. ബാരിയം), ബാ, മെൻഡലീവിൻ്റെ ആവർത്തന വ്യവസ്ഥയുടെ ഗ്രൂപ്പ് II ൻ്റെ രാസ മൂലകം, ആറ്റോമിക് നമ്പർ 56, ആറ്റോമിക് പിണ്ഡം 137.34; വെള്ളി-വെളുത്ത ലോഹം. 7 സ്ഥിരതയുള്ള മിശ്രിതം ഉൾക്കൊള്ളുന്നു...


2. ലോഡ് ചെയ്യുന്നു... തോറിയം (lat. തോറിയം), Th, റേഡിയോ ആക്ടീവ് രാസ മൂലകം, ആക്ടിനൈഡ് കുടുംബത്തിലെ ആദ്യ അംഗം, മെൻഡലീവിൻ്റെ ആവർത്തനപ്പട്ടികയിലെ ഗ്രൂപ്പ് III ൽ ഉൾപ്പെടുത്തിയിട്ടുണ്ട്; ആറ്റോമിക നമ്പർ 90, ആറ്റോമിക പിണ്ഡം 232.038;...


3. ലോഡ് ചെയ്യുന്നു... ഫോസ്ഫറസ് (lat. ഫോസ്ഫറസ്), പി, മെൻഡലീവിൻ്റെ ആവർത്തന വ്യവസ്ഥയുടെ ഗ്രൂപ്പ് V യുടെ രാസ മൂലകം, ആറ്റോമിക് നമ്പർ 15, ആറ്റോമിക് പിണ്ഡം 30.97376, ലോഹേതര....


4. ലോഡ് ചെയ്യുന്നു... ഫ്ലൂറിൻ (lat. ഫ്ലൂറം), എഫ്, മെൻഡലീവിൻ്റെ ആവർത്തന വ്യവസ്ഥയുടെ ഗ്രൂപ്പ് VII ൻ്റെ രാസ മൂലകമാണ്, ആറ്റോമിക് നമ്പർ 9, ആറ്റോമിക് പിണ്ഡം 18.998403; സാധാരണ അവസ്ഥയിൽ (0...


5. ലോഡ് ചെയ്യുന്നു... ടെല്ലൂറിയം (lat. Tellurium), Te, മെൻഡലീവിൻ്റെ ആനുകാലിക വ്യവസ്ഥയുടെ പ്രധാന ഉപഗ്രൂപ്പിൻ്റെ ഗ്രൂപ്പ് VI ൻ്റെ രാസ മൂലകം; ആറ്റോമിക് നമ്പർ 52, ആറ്റോമിക് പിണ്ഡം 127.60, അപൂർവ ഘടകങ്ങളിൽ പെടുന്നു.

സൾഫർ ഉൾപ്പെടുന്ന മൂലകങ്ങളുടെ ഒരു കൂട്ടമാണ് ചാൽക്കോജൻ. സൾഫർ എന്ന ലാറ്റിൻ നാമത്തിൻ്റെ ആദ്യ അക്ഷരമായ എസ് ആണ് ഇതിൻ്റെ രാസ ചിഹ്നം. ഒരു ലളിതമായ പദാർത്ഥത്തിൻ്റെ ഘടന ഒരു സൂചിക കൂടാതെ ഈ ചിഹ്നം ഉപയോഗിച്ചാണ് എഴുതിയിരിക്കുന്നത്. ഈ മൂലകത്തിൻ്റെ ഘടന, ഗുണങ്ങൾ, ഉൽപ്പാദനം, ഉപയോഗം എന്നിവയെക്കുറിച്ചുള്ള പ്രധാന പോയിൻ്റുകൾ നമുക്ക് പരിഗണിക്കാം. സൾഫറിൻ്റെ സവിശേഷതകൾ കഴിയുന്നത്ര വിശദമായി അവതരിപ്പിക്കും.

ചാൽകോജനുകളുടെ പൊതുവായ സവിശേഷതകളും വ്യത്യാസങ്ങളും

സൾഫർ ഓക്സിജൻ ഉപഗ്രൂപ്പിൽ പെടുന്നു. പീരിയോഡിക് സിസ്റ്റത്തിൻ്റെ (PS) ആധുനിക ദീർഘകാല രൂപത്തിലുള്ള 16-ാമത്തെ ഗ്രൂപ്പാണിത്. നമ്പറിൻ്റെയും സൂചികയുടെയും കാലഹരണപ്പെട്ട പതിപ്പ് VIA ആണ്. ഗ്രൂപ്പിലെ രാസ മൂലകങ്ങളുടെ പേരുകൾ, രാസ ചിഹ്നങ്ങൾ:

• ഓക്സിജൻ (O);
• സൾഫർ (എസ്);
• സെലിനിയം (സെ);
• ടെല്ലൂറിയം (Te);
• പൊളോണിയം (Po).

മുകളിലുള്ള മൂലകങ്ങളുടെ പുറം ഇലക്ട്രോണിക് ഷെല്ലിന് ഒരേ ഘടനയുണ്ട്. മൊത്തത്തിൽ, മറ്റ് ആറ്റങ്ങളുമായി കെമിക്കൽ ബോണ്ടുകളുടെ രൂപീകരണത്തിൽ പങ്കെടുക്കാൻ കഴിയുന്ന 6 അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു. ഹൈഡ്രജൻ സംയുക്തങ്ങൾ എച്ച് 2 ആർ കോമ്പോസിഷനുമായി യോജിക്കുന്നു, ഉദാഹരണത്തിന്, എച്ച് 2 എസ് ഹൈഡ്രജൻ സൾഫൈഡ് ആണ്. ഓക്സിജനുമായി രണ്ട് തരം സംയുക്തങ്ങൾ ഉണ്ടാക്കുന്ന രാസ മൂലകങ്ങളുടെ പേരുകൾ: സൾഫർ, സെലിനിയം, ടെലൂറിയം. ഈ മൂലകങ്ങളുടെ ഓക്സൈഡുകളുടെ പൊതു സൂത്രവാക്യങ്ങൾ RO 2, RO 3 എന്നിവയാണ്.

ഭൗതിക ഗുണങ്ങളിൽ കാര്യമായ വ്യത്യാസമുള്ള ലളിതമായ പദാർത്ഥങ്ങളുമായി ചാൽക്കോജനുകൾ യോജിക്കുന്നു. ഭൂമിയുടെ പുറംതോടിലെ ഏറ്റവും സാധാരണമായ ചാൽക്കോജനുകൾ ഓക്സിജനും സൾഫറുമാണ്. ആദ്യ മൂലകം രണ്ട് വാതകങ്ങൾ ഉണ്ടാക്കുന്നു, രണ്ടാമത്തേത് - ഖര. റേഡിയോ ആക്ടീവ് മൂലകമായ പൊളോണിയം ഭൂമിയുടെ പുറംതോടിൽ വളരെ അപൂർവമായി മാത്രമേ കാണപ്പെടുന്നുള്ളൂ. ഓക്സിജൻ മുതൽ പൊളോണിയം വരെയുള്ള ഗ്രൂപ്പിൽ, ലോഹേതര ഗുണങ്ങൾ കുറയുകയും ലോഹ ഗുണങ്ങൾ വർദ്ധിക്കുകയും ചെയ്യുന്നു. ഉദാഹരണത്തിന്, സൾഫർ ഒരു സാധാരണ നോൺ-ലോഹമാണ്, അതേസമയം ടെലൂറിയത്തിന് ഒരു ലോഹ തിളക്കവും വൈദ്യുതചാലകതയും ഉണ്ട്.

ആവർത്തനപ്പട്ടികയിലെ മൂലകം നമ്പർ 16 D.I. മെൻഡലീവ്

സൾഫറിൻ്റെ ആപേക്ഷിക ആറ്റോമിക പിണ്ഡം 32.064 ആണ്. സ്വാഭാവിക ഐസോടോപ്പുകളിൽ, 32 എസ് ആണ് ഏറ്റവും സാധാരണമായത് (ഭാരം കൊണ്ട് 95% ൽ കൂടുതൽ). 33, 34, 36 എന്നീ ആറ്റോമിക് പിണ്ഡങ്ങളുള്ള ന്യൂക്ലൈഡുകൾ PS-ലെ സ്ഥാനവും ആറ്റോമിക് ഘടനയും അനുസരിച്ച് ചെറിയ അളവിൽ കാണപ്പെടുന്നു.

• സീരിയൽ നമ്പർ - 16;
• ആറ്റോമിക് ന്യൂക്ലിയസിൻ്റെ ചാർജ് +16 ആണ്;
• ആറ്റോമിക് ആരം - 0.104 nm;
• അയോണൈസേഷൻ ഊർജ്ജം -10.36 eV;
• ആപേക്ഷിക ഇലക്ട്രോനെഗറ്റിവിറ്റി - 2.6;
• സംയുക്തങ്ങളിലെ ഓക്സിഡേഷൻ അവസ്ഥ - +6, +4, +2, -2;
• valency - II(-), II(+), IV(+), VI (+).

സൾഫർ മൂന്നാം കാലഘട്ടത്തിലാണ്; ഒരു ആറ്റത്തിലെ ഇലക്ട്രോണുകൾ മൂന്ന് ഊർജ്ജ തലങ്ങളിലാണ് സ്ഥിതി ചെയ്യുന്നത്: ആദ്യത്തേത് - 2, രണ്ടാമത്തേത് - 8, മൂന്നാമത്തേത് - 6. എല്ലാ ബാഹ്യ ഇലക്ട്രോണുകളും വാലൻസിയാണ്. കൂടുതൽ ഇലക്ട്രോനെഗറ്റീവ് മൂലകങ്ങളുമായി ഇടപഴകുമ്പോൾ, സൾഫർ 4 അല്ലെങ്കിൽ 6 ഇലക്ട്രോണുകൾ ഉപേക്ഷിക്കുന്നു, സാധാരണ ഓക്സിഡേഷൻ അവസ്ഥകൾ +6, +4 നേടുന്നു. ഹൈഡ്രജനും ലോഹങ്ങളുമായുള്ള പ്രതിപ്രവർത്തനങ്ങളിൽ, ഒക്ടറ്റ് നിറയുകയും സ്ഥിരത കൈവരിക്കുകയും ചെയ്യുന്നതുവരെ ആറ്റം കാണാതായ 2 ഇലക്ട്രോണുകളെ ആകർഷിക്കുന്നു. ഈ സാഹചര്യത്തിൽ അത് -2 ആയി കുറയുന്നു.

റോംബിക്, മോണോക്ലിനിക് അലോട്രോപിക് രൂപങ്ങളുടെ ഭൗതിക സവിശേഷതകൾ

സാധാരണ അവസ്ഥയിൽ, സൾഫർ ആറ്റങ്ങൾ ഒരു കോണിൽ പരസ്പരം ബന്ധിപ്പിച്ച് സ്ഥിരതയുള്ള ചങ്ങലകൾ ഉണ്ടാക്കുന്നു. അവ വളയങ്ങളിൽ അടയ്ക്കാം, ഇത് ചാക്രിക സൾഫർ തന്മാത്രകളുടെ അസ്തിത്വത്തെ സൂചിപ്പിക്കുന്നു. അവയുടെ ഘടന എസ് 6, എസ് 8 എന്നീ സൂത്രവാക്യങ്ങളാൽ പ്രതിഫലിക്കുന്നു.

വ്യത്യസ്ത ഭൌതിക ഗുണങ്ങളുള്ള അലോട്രോപിക് പരിഷ്ക്കരണങ്ങൾ തമ്മിലുള്ള വ്യത്യാസങ്ങളുടെ വിവരണത്താൽ സൾഫറിൻ്റെ സവിശേഷതകൾ അനുബന്ധമായി നൽകണം.

റോംബിക്, അല്ലെങ്കിൽ α-സൾഫർ, ഏറ്റവും സ്ഥിരതയുള്ള ക്രിസ്റ്റലിൻ രൂപമാണ്. S 8 തന്മാത്രകൾ അടങ്ങിയ തിളക്കമുള്ള മഞ്ഞ പരലുകളാണിവ. റോംബിക് സൾഫറിൻ്റെ സാന്ദ്രത 2.07 g/cm3 ആണ്. ഇളം മഞ്ഞ മോണോക്ലിനിക് പരലുകൾ 1.96 g/cm3 സാന്ദ്രതയുള്ള β-സൾഫറാണ് രൂപപ്പെടുന്നത്. തിളയ്ക്കുന്ന പോയിൻ്റ് 444.5 ഡിഗ്രി സെൽഷ്യസിൽ എത്തുന്നു.

രൂപരഹിതമായ സൾഫർ തയ്യാറാക്കൽ

സൾഫറിൻ്റെ പ്ലാസ്റ്റിക് അവസ്ഥയിൽ ഏത് നിറമാണ്? മഞ്ഞ പൊടി അല്ലെങ്കിൽ പരലുകൾ എന്നിവയിൽ നിന്ന് തികച്ചും വ്യത്യസ്തമായ ഇരുണ്ട തവിട്ട് നിറമുള്ള പിണ്ഡമാണിത്. ഇത് ലഭിക്കുന്നതിന്, നിങ്ങൾ ഓർത്തോർഹോംബിക് അല്ലെങ്കിൽ മോണോക്ലിനിക് സൾഫർ ഉരുകേണ്ടതുണ്ട്. 110 ഡിഗ്രി സെൽഷ്യസിനു മുകളിലുള്ള താപനിലയിൽ, ഒരു ദ്രാവകം രൂപം കൊള്ളുന്നു, കൂടുതൽ ചൂടാക്കുമ്പോൾ അത് ഇരുണ്ടുപോകുന്നു, 200 ഡിഗ്രി സെൽഷ്യസിൽ അത് കട്ടിയുള്ളതും വിസ്കോസും ആയി മാറുന്നു. നിങ്ങൾ പെട്ടെന്ന് തണുത്ത വെള്ളത്തിൽ ഉരുകിയ സൾഫർ ഒഴിക്കുകയാണെങ്കിൽ, അത് സിഗ്സാഗ് ശൃംഖലകൾ രൂപപ്പെടുത്തുന്നതിന് ദൃഢമാക്കും, അതിൻ്റെ ഘടന എസ് എൻ ഫോർമുലയിൽ പ്രതിഫലിക്കുന്നു.

സൾഫർ ലായകത

കാർബൺ ഡൈസൾഫൈഡ്, ബെൻസീൻ, ടോലുയിൻ, ലിക്വിഡ് അമോണിയ എന്നിവയിൽ ചില മാറ്റങ്ങൾ. ഓർഗാനിക് ലായനികൾ സാവധാനം തണുപ്പിക്കുകയാണെങ്കിൽ, മോണോക്ലിനിക് സൾഫറിൻ്റെ സൂചി ആകൃതിയിലുള്ള പരലുകൾ രൂപം കൊള്ളുന്നു. ദ്രാവകങ്ങൾ ബാഷ്പീകരിക്കപ്പെടുമ്പോൾ, റോംബിക് സൾഫറിൻ്റെ സുതാര്യമായ നാരങ്ങ-മഞ്ഞ പരലുകൾ പുറത്തുവരുന്നു. അവ ദുർബലവും എളുപ്പത്തിൽ പൊടിച്ചെടുക്കാവുന്നതുമാണ്. സൾഫർ വെള്ളത്തിൽ ലയിക്കുന്നില്ല. പരലുകൾ പാത്രത്തിൻ്റെ അടിയിലേക്ക് മുങ്ങുന്നു, പൊടി ഉപരിതലത്തിൽ പൊങ്ങിക്കിടക്കും (നനഞ്ഞിട്ടില്ല).

രാസ ഗുണങ്ങൾ

പ്രതിപ്രവർത്തനങ്ങൾ മൂലക നമ്പർ 16-ൻ്റെ സാധാരണ നോൺ-മെറ്റാലിക് ഗുണങ്ങൾ പ്രകടമാക്കുന്നു:

• സൾഫർ ലോഹങ്ങളെയും ഹൈഡ്രജനെയും ഓക്സിഡൈസ് ചെയ്യുകയും എസ് 2- അയോണായി കുറയ്ക്കുകയും ചെയ്യുന്നു;
• വായുവിലെയും ഓക്സിജനിലെയും ജ്വലനം സൾഫർ ഡൈ-, ട്രയോക്സൈഡ് എന്നിവ ഉത്പാദിപ്പിക്കുന്നു, അവ ആസിഡ് അൻഹൈഡ്രൈഡുകളാണ്;
• മറ്റൊരു ഇലക്ട്രോനെഗറ്റീവ് മൂലകവുമായുള്ള പ്രതികരണത്തിൽ - ഫ്ലൂറിൻ - സൾഫറും ഇലക്ട്രോണുകൾ നഷ്ടപ്പെടുന്നു (ഓക്സിഡൈസ് ചെയ്യുന്നു).

പ്രകൃതിയിൽ സ്വതന്ത്ര സൾഫർ

ഭൂമിയുടെ പുറംതോടിൻ്റെ സമൃദ്ധിയുടെ കാര്യത്തിൽ, രാസ മൂലകങ്ങളിൽ 15-ാം സ്ഥാനത്താണ് സൾഫർ. എസ് ആറ്റങ്ങളുടെ ശരാശരി ഉള്ളടക്കം ഭൂമിയുടെ പുറംതോടിൻ്റെ പിണ്ഡത്തിൻ്റെ 0.05% ആണ്.

പ്രകൃതിയിൽ സൾഫറിന് എന്ത് നിറമാണ് (നേറ്റീവ്)? ഇളം മഞ്ഞ നിറത്തിലുള്ള പൊടിയാണ് ഇത്. പ്ലേസറുകളുടെ രൂപത്തിലുള്ള നിക്ഷേപങ്ങൾ, പുരാതന ആധുനിക അഗ്നിപർവ്വത മേഖലകളിൽ സൾഫറിൻ്റെ സ്ഫടിക പാളികൾ കാണപ്പെടുന്നു: ഇറ്റലി, പോളണ്ട്, മധ്യേഷ്യ, ജപ്പാൻ, മെക്സിക്കോ, യുഎസ്എ എന്നിവിടങ്ങളിൽ. പലപ്പോഴും, ഖനന വേളയിൽ മനോഹരമായ ഡ്രൂസുകളും ഭീമൻ ഒറ്റ പരലുകളും കാണപ്പെടുന്നു.

പ്രകൃതിയിൽ ഹൈഡ്രജൻ സൾഫൈഡും ഓക്സൈഡും

അഗ്നിപർവ്വത മേഖലകളിൽ, വാതക സൾഫർ സംയുക്തങ്ങൾ ഉപരിതലത്തിലേക്ക് വരുന്നു. 200 മീറ്ററിലധികം താഴ്ചയുള്ള കരിങ്കടൽ ഹൈഡ്രജൻ സൾഫൈഡ് H 2 S പുറന്തള്ളുന്നതിനാൽ നിർജീവമാണ്. സൾഫർ ഓക്സൈഡിൻ്റെ ഫോർമുല ഡൈവാലൻ്റ് ആണ് - SO 2, trivalent - SO 3. ലിസ്റ്റ് ചെയ്ത വാതക സംയുക്തങ്ങൾ എണ്ണ, വാതകം, പ്രകൃതിദത്ത ജലം എന്നിവയുടെ ചില നിക്ഷേപങ്ങളിൽ ഉണ്ട്. കൽക്കരിയുടെ ഒരു ഘടകമാണ് സൾഫർ. നിരവധി ജൈവ സംയുക്തങ്ങളുടെ നിർമ്മാണത്തിന് ഇത് ആവശ്യമാണ്. കോഴിമുട്ടയുടെ വെള്ള ചീഞ്ഞളിഞ്ഞാൽ ഹൈഡ്രജൻ സൾഫൈഡ് പുറത്തുവരുന്നു, അതിനാലാണ് ഈ വാതകത്തിന് ചീഞ്ഞ മുട്ടയുടെ ഗന്ധമുണ്ടെന്ന് പറയപ്പെടുന്നത്. മനുഷ്യരുടെയും മൃഗങ്ങളുടെയും സസ്യങ്ങളുടെയും വളർച്ചയ്ക്കും വികാസത്തിനും സൾഫർ ഒരു ബയോജനിക് മൂലകമാണ്.

പ്രകൃതിദത്ത സൾഫൈഡുകളുടെയും സൾഫേറ്റുകളുടെയും പ്രാധാന്യം

ലളിതമായ പദാർത്ഥങ്ങളുടെയും ഓക്സൈഡുകളുടെയും രൂപത്തിൽ മാത്രമല്ല മൂലകം കാണപ്പെടുന്നുവെന്ന് പറഞ്ഞില്ലെങ്കിൽ സൾഫറിൻ്റെ സ്വഭാവം അപൂർണ്ണമായിരിക്കും. ഹൈഡ്രജൻ സൾഫൈഡിൻ്റെയും സൾഫ്യൂറിക് ആസിഡുകളുടെയും ലവണങ്ങളാണ് ഏറ്റവും സാധാരണമായ പ്രകൃതിദത്ത സംയുക്തങ്ങൾ. ചെമ്പ്, ഇരുമ്പ്, സിങ്ക്, മെർക്കുറി, ലെഡ് എന്നിവയുടെ സൾഫൈഡുകൾ സ്ഫാലറൈറ്റ്, സിന്നബാർ, ഗലീന എന്നീ ധാതുക്കളിൽ കാണപ്പെടുന്നു. സൾഫേറ്റുകളിൽ സോഡിയം, കാൽസ്യം, ബേരിയം, മഗ്നീഷ്യം ലവണങ്ങൾ ഉൾപ്പെടുന്നു, അവ പ്രകൃതിയിൽ ധാതുക്കളും പാറകളും (മിറാബിലൈറ്റ്, ജിപ്സം, സെലനൈറ്റ്, ബാരൈറ്റ്, കീസെറൈറ്റ്, എപ്സോമൈറ്റ്) രൂപം കൊള്ളുന്നു. ഈ സംയുക്തങ്ങളെല്ലാം സമ്പദ്‌വ്യവസ്ഥയുടെ വിവിധ മേഖലകളിൽ ഉപയോഗിക്കുന്നു, വ്യാവസായിക സംസ്കരണം, വളങ്ങൾ, നിർമ്മാണ സാമഗ്രികൾ എന്നിവയുടെ അസംസ്കൃത വസ്തുക്കളായി ഉപയോഗിക്കുന്നു. ചില ക്രിസ്റ്റലിൻ ഹൈഡ്രേറ്റുകൾക്ക് വലിയ മെഡിക്കൽ പ്രാധാന്യമുണ്ട്.

രസീത്

ഒരു സ്വതന്ത്ര അവസ്ഥയിലുള്ള മഞ്ഞ പദാർത്ഥം പ്രകൃതിയിൽ വ്യത്യസ്ത ആഴങ്ങളിൽ കാണപ്പെടുന്നു. ആവശ്യമെങ്കിൽ, സൾഫർ പാറകളിൽ നിന്ന് ഉരുകുന്നത്, അവയെ ഉപരിതലത്തിലേക്ക് ഉയർത്തിക്കൊണ്ടല്ല, മറിച്ച്, പ്രത്യേക ചൂളകളിൽ തകർന്ന പാറകളിൽ നിന്ന് സൾഫർ ആഴത്തിൽ പമ്പ് ചെയ്യുന്നതിലൂടെയാണ്. മറ്റ് രീതികളിൽ കാർബൺ ഡൈസൾഫൈഡ് അല്ലെങ്കിൽ ഫ്ലോട്ടേഷൻ ഉപയോഗിച്ച് പിരിച്ചുവിടൽ ഉൾപ്പെടുന്നു.

വ്യവസായത്തിന് സൾഫറിൻ്റെ ആവശ്യകത വളരെ വലുതാണ്, അതിനാൽ അതിൻ്റെ സംയുക്തങ്ങൾ മൂലക പദാർത്ഥം ലഭിക്കാൻ ഉപയോഗിക്കുന്നു. ഹൈഡ്രജൻ സൾഫൈഡിലും സൾഫൈഡിലും സൾഫർ കുറഞ്ഞ രൂപത്തിലാണ്. മൂലകത്തിൻ്റെ ഓക്സിഡേഷൻ അവസ്ഥ -2 ആണ്. സൾഫർ ഓക്സിഡൈസ് ചെയ്യപ്പെടുന്നു, ഈ മൂല്യം 0 ആയി വർദ്ധിപ്പിക്കുന്നു. ഉദാഹരണത്തിന്, ലെബ്ലാങ്ക് രീതി അനുസരിച്ച്, സോഡിയം സൾഫേറ്റ് കൽക്കരി ഉപയോഗിച്ച് സൾഫൈഡായി കുറയുന്നു. തുടർന്ന് അതിൽ നിന്ന് കാൽസ്യം സൾഫൈഡ് ലഭിക്കും, കാർബൺ ഡൈ ഓക്സൈഡും ജല നീരാവിയും ഉപയോഗിച്ച് ചികിത്സിക്കുന്നു. തത്ഫലമായുണ്ടാകുന്ന ഹൈഡ്രജൻ സൾഫൈഡ് ഒരു കാറ്റലിസ്റ്റിൻ്റെ സാന്നിധ്യത്തിൽ അന്തരീക്ഷ ഓക്സിജനുമായി ഓക്സിഡൈസ് ചെയ്യപ്പെടുന്നു: 2H 2 S + O 2 = 2H 2 O + 2S. വ്യത്യസ്ത രീതികളിലൂടെ ലഭിച്ച സൾഫറിൻ്റെ നിർണ്ണയം ചിലപ്പോൾ കുറഞ്ഞ ശുദ്ധി മൂല്യങ്ങൾ നൽകുന്നു. ആസിഡുകളുടെ മിശ്രിതങ്ങൾ ഉപയോഗിച്ച് വാറ്റിയെടുക്കൽ, തിരുത്തൽ, ചികിത്സ എന്നിവയിലൂടെയാണ് ശുദ്ധീകരണം അല്ലെങ്കിൽ ശുദ്ധീകരണം നടത്തുന്നത്.

ആധുനിക വ്യവസായത്തിൽ സൾഫറിൻ്റെ പ്രയോഗം

ഗ്രാനേറ്റഡ് സൾഫർ വിവിധ ഉൽപാദന ആവശ്യങ്ങൾക്കായി ഉപയോഗിക്കുന്നു:

1. രാസ വ്യവസായത്തിൽ സൾഫ്യൂറിക് ആസിഡിൻ്റെ ഉത്പാദനം.
2. സൾഫൈറ്റുകളുടെയും സൾഫേറ്റുകളുടെയും ഉത്പാദനം.
3. സസ്യ പോഷണത്തിനായുള്ള തയ്യാറെടുപ്പുകളുടെ ഉത്പാദനം, കാർഷിക വിളകളുടെ രോഗങ്ങൾ, കീടങ്ങളെ ചെറുക്കുക.
4. സൾഫർ അടങ്ങിയ അയിരുകൾ ഖനനത്തിലും കെമിക്കൽ പ്ലാൻ്റുകളിലും സംസ്കരിച്ച് നോൺ-ഫെറസ് ലോഹങ്ങൾ നിർമ്മിക്കുന്നു. അനുബന്ധ ഉൽപ്പാദനം സൾഫ്യൂറിക് ആസിഡ് ഉൽപാദനമാണ്.
5. പ്രത്യേക പ്രോപ്പർട്ടികൾ നൽകുന്നതിന് ചിലതരം ഉരുക്കുകളുടെ ഘടനയുടെ ആമുഖം.
6. അവർക്ക് റബ്ബർ ലഭിച്ചതിന് നന്ദി.
7. തീപ്പെട്ടികൾ, പൈറോ ടെക്നിക്കുകൾ, സ്ഫോടകവസ്തുക്കൾ എന്നിവയുടെ ഉത്പാദനം.
8. പെയിൻ്റുകൾ, പിഗ്മെൻ്റുകൾ, കൃത്രിമ നാരുകൾ എന്നിവ തയ്യാറാക്കാൻ ഉപയോഗിക്കുക.
9. തുണിത്തരങ്ങൾ ബ്ലീച്ചിംഗ്.

സൾഫറിൻ്റെയും അതിൻ്റെ സംയുക്തങ്ങളുടെയും വിഷാംശം

അസുഖകരമായ ദുർഗന്ധമുള്ള പൊടിപടലങ്ങൾ മൂക്കിലെ അറയുടെയും ശ്വാസകോശ ലഘുലേഖയുടെയും കണ്ണുകൾ, ചർമ്മം എന്നിവയുടെ കഫം ചർമ്മത്തെ പ്രകോപിപ്പിക്കും. എന്നാൽ മൂലക സൾഫറിൻ്റെ വിഷാംശം പ്രത്യേകിച്ച് ഉയർന്നതായി കണക്കാക്കില്ല. ഹൈഡ്രജൻ സൾഫൈഡും ഡയോക്സൈഡും ശ്വസിക്കുന്നത് ഗുരുതരമായ വിഷബാധയ്ക്ക് കാരണമാകും.

മെറ്റലർജിക്കൽ പ്ലാൻ്റുകളിൽ സൾഫർ അടങ്ങിയ അയിരുകൾ വറുക്കുമ്പോൾ എക്‌സ്‌ഹോസ്റ്റ് വാതകങ്ങൾ പിടിച്ചെടുക്കുന്നില്ലെങ്കിൽ അവ അന്തരീക്ഷത്തിലേക്ക് പ്രവേശിക്കുന്നു. തുള്ളികളും ജലബാഷ്പവും ചേർന്ന് സൾഫറിൻ്റെയും നൈട്രജൻ്റെയും ഓക്സൈഡുകൾ ആസിഡ് മഴ എന്ന് വിളിക്കപ്പെടുന്നതിന് കാരണമാകുന്നു.

കൃഷിയിലെ സൾഫറും അതിൻ്റെ സംയുക്തങ്ങളും

മണ്ണിൻ്റെ ലായനിക്കൊപ്പം സസ്യങ്ങൾ സൾഫേറ്റ് അയോണുകളെ ആഗിരണം ചെയ്യുന്നു. സൾഫറിൻ്റെ അളവ് കുറയുന്നത് പച്ച കോശങ്ങളിലെ അമിനോ ആസിഡുകളുടെയും പ്രോട്ടീനുകളുടെയും മെറ്റബോളിസത്തിൽ മാന്ദ്യത്തിലേക്ക് നയിക്കുന്നു. അതിനാൽ, കാർഷിക വിളകൾക്ക് വളം നൽകുന്നതിന് സൾഫേറ്റുകൾ ഉപയോഗിക്കുന്നു.

കോഴി വീടുകൾ, നിലവറകൾ, പച്ചക്കറി സ്റ്റോറുകൾ എന്നിവ അണുവിമുക്തമാക്കുന്നതിന്, ലളിതമായ പദാർത്ഥം കത്തിക്കുന്നു അല്ലെങ്കിൽ പരിസരം ആധുനിക സൾഫർ അടങ്ങിയ തയ്യാറെടുപ്പുകൾ ഉപയോഗിച്ച് ചികിത്സിക്കുന്നു. സൾഫർ ഓക്സൈഡിന് ആൻ്റിമൈക്രോബയൽ ഗുണങ്ങളുണ്ട്, ഇത് വൈനുകളുടെ ഉൽപാദനത്തിലും പച്ചക്കറികളുടെയും പഴങ്ങളുടെയും സംഭരണത്തിലും വളരെക്കാലമായി ഉപയോഗിക്കുന്നു. കാർഷിക വിളകളുടെ രോഗങ്ങളെയും കീടങ്ങളെയും പ്രതിരോധിക്കാൻ സൾഫർ തയ്യാറെടുപ്പുകൾ കീടനാശിനികളായി ഉപയോഗിക്കുന്നു (പോഡറി കാശ്, ചിലന്തി കാശ്).

വൈദ്യശാസ്ത്രത്തിൽ അപേക്ഷ

മഹാനായ പുരാതന രോഗശാന്തിക്കാരായ അവിസെന്നയും പാരസെൽസസും മഞ്ഞപ്പൊടിയുടെ ഔഷധഗുണങ്ങളെക്കുറിച്ചുള്ള പഠനത്തിന് വലിയ പ്രാധാന്യം നൽകി. ഭക്ഷണത്തിൽ വേണ്ടത്ര സൾഫർ ലഭിക്കാത്ത ഒരാൾ ദുർബലനാകുകയും ആരോഗ്യപ്രശ്നങ്ങൾ അനുഭവിക്കുകയും ചെയ്യുന്നതായി പിന്നീട് കണ്ടെത്തി. സൾഫർ ഇല്ലാതെ, ശരീരത്തിലെ അമിനോ ആസിഡുകൾ, കെരാറ്റിൻ, ബയോകെമിക്കൽ പ്രക്രിയകൾ എന്നിവയുടെ സമന്വയം തടസ്സപ്പെടുന്നു എന്നതാണ് വസ്തുത.

ചർമ്മരോഗങ്ങളുടെ ചികിത്സയ്ക്കുള്ള തൈലങ്ങളിൽ മെഡിക്കൽ സൾഫർ ഉൾപ്പെടുത്തിയിട്ടുണ്ട്: മുഖക്കുരു, വന്നാല്, സോറിയാസിസ്, അലർജികൾ, സെബോറിയ. വാതം, സന്ധിവാതം എന്നിവയിൽ നിന്നുള്ള വേദന ഒഴിവാക്കാൻ സൾഫർ അടങ്ങിയ കുളികൾക്ക് കഴിയും. ശരീരം നന്നായി ആഗിരണം ചെയ്യുന്നതിനായി, വെള്ളത്തിൽ ലയിക്കുന്ന സൾഫർ അടങ്ങിയ തയ്യാറെടുപ്പുകൾ സൃഷ്ടിച്ചു. ഇതൊരു മഞ്ഞ പൊടിയല്ല, വെളുത്തതും നന്നായി സ്ഫടികവുമായ പദാർത്ഥമാണ്. ഈ സംയുക്തം ബാഹ്യമായി ഉപയോഗിക്കുമ്പോൾ, ചർമ്മ സംരക്ഷണത്തിനുള്ള ഒരു കോസ്മെറ്റിക് ഉൽപ്പന്നത്തിൽ ഇത് ഉൾപ്പെടുത്തിയിട്ടുണ്ട്.

മനുഷ്യശരീരത്തിലെ മുറിവേറ്റ ഭാഗങ്ങൾ നിശ്ചലമാക്കാൻ പ്ലാസ്റ്റർ വളരെക്കാലമായി ഉപയോഗിച്ചുവരുന്നു. ഒരു പോഷക മരുന്നായി നിർദ്ദേശിക്കപ്പെടുന്നു. മഗ്നീഷ്യ രക്തസമ്മർദ്ദം കുറയ്ക്കുന്നു, ഇത് ഹൈപ്പർടെൻഷൻ ചികിത്സയിൽ ഉപയോഗിക്കുന്നു.

ചരിത്രത്തിലെ സൾഫർ

പുരാതന കാലത്ത് പോലും, മഞ്ഞ നോൺ-മെറ്റാലിക് പദാർത്ഥം മനുഷ്യൻ്റെ ശ്രദ്ധ ആകർഷിച്ചു. എന്നാൽ പ്രകൃതിയിൽ കാണപ്പെടുന്ന പൊടികളും പരലുകളും സൾഫർ ആറ്റങ്ങളാൽ നിർമ്മിതമാണെന്ന് മഹാനായ രസതന്ത്രജ്ഞനായ ലാവോസിയർ കണ്ടെത്തിയത് 1789 ലാണ്. ഇത് കത്തിച്ചാൽ ഉണ്ടാകുന്ന അസുഖകരമായ ഗന്ധം എല്ലാ ദുരാത്മാക്കളെയും അകറ്റുമെന്ന് വിശ്വസിക്കപ്പെട്ടു. ജ്വലന സമയത്ത് ലഭിക്കുന്ന സൾഫർ ഓക്സൈഡിൻ്റെ സൂത്രവാക്യം SO 2 (ഡയോക്സൈഡ്) ആണ്. ഇത് വിഷവാതകമാണ്, ശ്വസിക്കുന്നത് ആരോഗ്യത്തിന് ഹാനികരമാണ്. ഭൂമിയിൽ നിന്നോ ജലത്തിൽ നിന്നോ ഹൈഡ്രജൻ സൾഫൈഡ് അല്ലെങ്കിൽ സൾഫർ ഡയോക്സൈഡ് പുറത്തുവിടുന്നതിലൂടെ തീരങ്ങളിലും താഴ്ന്ന പ്രദേശങ്ങളിലും മുഴുവൻ ഗ്രാമങ്ങളിലും ആളുകൾ കൂട്ടത്തോടെ വംശനാശം സംഭവിച്ച നിരവധി കേസുകൾ ശാസ്ത്രജ്ഞർ വിശദീകരിക്കുന്നു.

കറുത്ത പൊടിയുടെ കണ്ടുപിടുത്തം മഞ്ഞ പരലുകളിൽ സൈനിക താൽപ്പര്യം വർദ്ധിപ്പിച്ചു. നിർമ്മാണ പ്രക്രിയയിൽ സൾഫറിനെ മറ്റ് വസ്തുക്കളുമായി സംയോജിപ്പിക്കാനുള്ള കരകൗശല വിദഗ്ധരുടെ കഴിവിന് നന്ദി പറഞ്ഞ് പല യുദ്ധങ്ങളും വിജയിച്ചു - സൾഫ്യൂറിക് ആസിഡ് - വളരെക്കാലം മുമ്പ്. മധ്യകാലഘട്ടത്തിൽ, ഈ പദാർത്ഥത്തെ വിട്രിയോളിൻ്റെ എണ്ണ എന്നും ലവണങ്ങളെ വിട്രിയോൾ എന്നും വിളിച്ചിരുന്നു. കോപ്പർ സൾഫേറ്റ് CuSO 4 ഉം ഇരുമ്പ് സൾഫേറ്റ് FeSO 4 ഉം ഇപ്പോഴും വ്യവസായത്തിലും കൃഷിയിലും അവയുടെ പ്രാധാന്യം നഷ്ടപ്പെട്ടിട്ടില്ല.

ആയിരക്കണക്കിന് വർഷങ്ങൾക്ക് മുമ്പ് ആദ്യത്തെ "രസതന്ത്രജ്ഞർ" പ്രവർത്തിച്ച ചുരുക്കം ചില പദാർത്ഥങ്ങളിൽ ഒന്നാണ് സൾഫർ. ആവർത്തനപ്പട്ടികയ്ക്ക് കീഴിലുള്ള സെൽ കൈവശപ്പെടുത്തുന്നതിന് വളരെ മുമ്പുതന്നെ അവൾ മനുഷ്യരാശിയെ സേവിക്കാൻ തുടങ്ങി. № 16.

പല പുരാതന പുസ്തകങ്ങളും സൾഫറിൻ്റെ ഏറ്റവും പുരാതനമായ (സാങ്കൽപ്പികമാണെങ്കിലും!) ഉപയോഗത്തെക്കുറിച്ച് പറയുന്നു. പുതിയതും പഴയതുമായ നിയമങ്ങൾ പാപികളുടെ ചൂട് ചികിത്സയ്ക്കിടെ സൾഫറിനെ താപത്തിൻ്റെ ഉറവിടമായി ചിത്രീകരിക്കുന്നു. പറുദീസയുടെയോ അഗ്നി നരകത്തിൻ്റെയോ അവശിഷ്ടങ്ങൾ തേടി പുരാവസ്തു ഗവേഷണങ്ങൾക്ക് ഇത്തരത്തിലുള്ള പുസ്തകങ്ങൾ മതിയായ അടിസ്ഥാനം നൽകുന്നില്ലെങ്കിൽ, പൂർവ്വികർക്ക് സൾഫറുമായി പരിചയമുണ്ടായിരുന്നുവെന്നും അതിൻ്റെ ചില സ്വത്തുക്കളും വിശ്വാസത്തിൽ എടുക്കാം.

പുരാതന നാഗരികതകളുടെ രാജ്യങ്ങളിൽ നേറ്റീവ് സൾഫറിൻ്റെ വ്യാപനമാണ് ഈ പ്രശസ്തിയുടെ ഒരു കാരണം, ഈ മഞ്ഞ ജ്വലിക്കുന്ന പദാർത്ഥത്തിൻ്റെ നിക്ഷേപം ഗ്രീക്കുകാരും റോമാക്കാരും വികസിപ്പിച്ചെടുത്തു, പ്രത്യേകിച്ചും സിസിലിയിൽ, ഇത് കഴിഞ്ഞ നൂറ്റാണ്ടിൻ്റെ അവസാനം വരെ പ്രധാനമായും പ്രസിദ്ധമായിരുന്നു. സൾഫർ.

പുരാതന കാലം മുതൽ, സൾഫർ മതപരവും നിഗൂഢവുമായ ആവശ്യങ്ങൾക്കായി ഉപയോഗിച്ചുവരുന്നു; എന്നാൽ വളരെക്കാലം മുമ്പ്, മൂലകം നമ്പർ 16 തികച്ചും ലൗകികമായ ഉപയോഗങ്ങൾ നേടിയെടുത്തു: ആയുധങ്ങൾ മഷി പുരട്ടാൻ സൾഫർ മഷി ഉപയോഗിച്ചു, സൗന്ദര്യവർദ്ധക, ഔഷധ തൈലങ്ങളുടെ നിർമ്മാണത്തിൽ ഉപയോഗിച്ചു, തുണിത്തരങ്ങൾ ബ്ലീച്ച് ചെയ്യാനും പ്രാണികളെ ചെറുക്കാനും ഇത് കത്തിച്ചു. കറുത്ത പൊടി കണ്ടുപിടിച്ചതിനുശേഷം സൾഫർ ഉത്പാദനം ഗണ്യമായി വർദ്ധിച്ചു. എല്ലാത്തിനുമുപരി, സൾഫർ (കൽക്കരി, ഉപ്പ്പീറ്റർ എന്നിവയ്ക്കൊപ്പം) അതിൻ്റെ ഒഴിച്ചുകൂടാനാവാത്ത ഘടകമാണ്.

ഇപ്പോൾ വെടിമരുന്ന് ഉത്പാദനം ഖനനം ചെയ്ത സൾഫറിൻ്റെ ഒരു ഭാഗം ഉപയോഗിക്കുന്നു, വളരെ നിസ്സാരമാണെങ്കിലും. ഇക്കാലത്ത്, പല രാസ വ്യവസായങ്ങൾക്കും ഏറ്റവും പ്രധാനപ്പെട്ട അസംസ്കൃത വസ്തുക്കളിൽ ഒന്നാണ് സൾഫർ. ലോക സൾഫർ ഉൽപാദനത്തിൽ തുടർച്ചയായ വർദ്ധനവിന് ഇതാണ് കാരണം.

സൾഫറിൻ്റെ ഉത്ഭവം

നേറ്റീവ് സൾഫറിൻ്റെ വലിയ ശേഖരണം വളരെ സാധാരണമല്ല. ചില അയിരുകളിൽ ഇത് കൂടുതലായി കാണപ്പെടുന്നു. നേറ്റീവ് സൾഫർ അയിര് ശുദ്ധമായ സൾഫറുമായി ഇടകലർന്ന ഒരു പാറയാണ്.

ഈ ഉൾപ്പെടുത്തലുകൾ എപ്പോഴാണ് രൂപപ്പെട്ടത് - അനുഗമിക്കുന്ന പാറകൾക്കൊപ്പം അല്ലെങ്കിൽ പിന്നീട്? അന്വേഷണത്തിൻ്റെയും പര്യവേക്ഷണ പ്രവർത്തനത്തിൻ്റെയും ദിശ ഈ ചോദ്യത്തിനുള്ള ഉത്തരത്തെ ആശ്രയിച്ചിരിക്കുന്നു. പക്ഷേ, ആയിരക്കണക്കിന് വർഷങ്ങളായി സൾഫറുമായി ആശയവിനിമയം നടത്തിയിട്ടും, മനുഷ്യരാശിക്ക് ഇപ്പോഴും വ്യക്തമായ ഉത്തരമില്ല. രചയിതാക്കൾ വിരുദ്ധ വീക്ഷണങ്ങൾ പുലർത്തുന്ന നിരവധി സിദ്ധാന്തങ്ങളുണ്ട്.

സമന്വയ സിദ്ധാന്തം (അതായത്, സൾഫറിൻ്റെയും ആതിഥേയ പാറകളുടെയും ഒരേസമയം രൂപംകൊള്ളുന്നത്) നേറ്റീവ് സൾഫറിൻ്റെ രൂപീകരണം ആഴം കുറഞ്ഞ തടങ്ങളിലാണ് സംഭവിച്ചതെന്ന് സൂചിപ്പിക്കുന്നു. പ്രത്യേക ബാക്ടീരിയകൾ വെള്ളത്തിൽ ലയിച്ച സൾഫേറ്റുകളെ ഹൈഡ്രജൻ സൾഫൈഡായി കുറച്ചു, അത് മുകളിലേക്ക് ഉയർന്ന് ഓക്സിഡേഷൻ സോണിലേക്ക് പ്രവേശിച്ചു, ഇവിടെ, രാസപരമായോ മറ്റ് ബാക്ടീരിയകളുടെ പങ്കാളിത്തത്തോടെയോ, മൂലക സൾഫറിലേക്ക് ഓക്സീകരിക്കപ്പെട്ടു. സൾഫർ അടിയിൽ സ്ഥിരതാമസമാക്കി, തുടർന്ന് സൾഫർ അടങ്ങിയ സിൽറ്റ് അയിര് രൂപപ്പെട്ടു.

എപ്പിജെനിസിസ് സിദ്ധാന്തത്തിന് (പ്രധാന പാറകളേക്കാൾ പിന്നീട് രൂപംകൊണ്ട സൾഫർ ഉൾപ്പെടുത്തലുകൾ) നിരവധി ഓപ്ഷനുകൾ ഉണ്ട്. അവയിൽ ഏറ്റവും സാധാരണമായത്, ഭൂഗർഭജലം, പാറ സ്ട്രാറ്റിലൂടെ തുളച്ചുകയറുന്നത്, സൾഫേറ്റുകളാൽ സമ്പുഷ്ടമാണെന്ന് അനുമാനിക്കുന്നു. അത്തരം ജലം എണ്ണയുമായോ പ്രകൃതിവാതക നിക്ഷേപവുമായോ സമ്പർക്കം പുലർത്തുകയാണെങ്കിൽ, ഹൈഡ്രോകാർബണുകളാൽ സൾഫേറ്റ് അയോണുകൾ ഹൈഡ്രജൻ സൾഫൈഡായി കുറയുന്നു. ഹൈഡ്രജൻ സൾഫൈഡ് ഉപരിതലത്തിലേക്ക് ഉയരുന്നു, ഓക്സിഡൈസ് ചെയ്യുമ്പോൾ, പാറകളുടെ ശൂന്യതയിലും വിള്ളലുകളിലും ശുദ്ധമായ സൾഫർ പുറത്തുവിടുന്നു.

സമീപ ദശകങ്ങളിൽ, എപ്പിജെനിസിസ് സിദ്ധാന്തത്തിൻ്റെ ഒരു ഇനം കൂടുതൽ കൂടുതൽ സ്ഥിരീകരണം കണ്ടെത്തി - മെറ്റാസോമാറ്റോസിസ് സിദ്ധാന്തം (ഗ്രീക്കിൽ നിന്ന് വിവർത്തനം ചെയ്ത "മെറ്റാസോമാറ്റോസിസ്" എന്നാൽ മാറ്റിസ്ഥാപിക്കൽ എന്നാണ് അർത്ഥമാക്കുന്നത്). അതനുസരിച്ച്, ജിപ്സം CaSO4-H2O, അൻഹൈഡ്രൈറ്റ് CaSO4 എന്നിവ സൾഫറിലേക്കും കാൽസൈറ്റിലേക്കും CaCO3 ആയി മാറുന്നത് ആഴത്തിൽ നിരന്തരം സംഭവിക്കുന്നു. ഈ സിദ്ധാന്തം 1935 ൽ സോവിയറ്റ് ശാസ്ത്രജ്ഞരായ എൽ.എം. മിറോപോൾസ്കി, ബി.പി. ക്രോട്ടോവ് എന്നിവർ സൃഷ്ടിച്ചു. പ്രത്യേകിച്ചും, ഈ വസ്തുത അതിൻ്റെ അനുകൂലമായി സംസാരിക്കുന്നു.

1961-ൽ ഇറാഖിൽ മിശ്രക് ഫീൽഡ് കണ്ടെത്തി. ഇവിടെയുള്ള സൾഫർ കാർബണേറ്റ് പാറകളിൽ അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു, ഇത് ആഴത്തിൽ പോകുന്ന തൂണുകളാൽ പിന്തുണയ്ക്കുന്ന ഒരു കമാനം ഉണ്ടാക്കുന്നു (ഭൗമശാസ്ത്രത്തിൽ അവയെ ചിറകുകൾ എന്ന് വിളിക്കുന്നു). ഈ ചിറകുകളിൽ പ്രധാനമായും അൻഹൈഡ്രൈറ്റും ജിപ്സവും അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു. ഇതേ ചിത്രം ആഭ്യന്തര ഷോർ-സു ഫീൽഡിൽ നിരീക്ഷിച്ചു.

ഈ നിക്ഷേപങ്ങളുടെ ഭൂമിശാസ്ത്രപരമായ പ്രത്യേകത മെറ്റാസോമാറ്റിസം സിദ്ധാന്തത്തിൻ്റെ കാഴ്ചപ്പാടിൽ നിന്ന് മാത്രമേ വിശദീകരിക്കാനാകൂ: പ്രാഥമിക ജിപ്സവും അൻഹൈഡ്രൈറ്റുകളും നേറ്റീവ് സൾഫറുമായി വിഭജിക്കപ്പെട്ട ദ്വിതീയ കാർബണേറ്റ് അയിരുകളായി മാറി. ധാതുക്കളുടെ സാമീപ്യം മാത്രമല്ല പ്രധാനം - ഈ നിക്ഷേപങ്ങളുടെ അയിരിലെ ശരാശരി സൾഫറിൻ്റെ ഉള്ളടക്കം അൻഹൈഡ്രൈറ്റിലെ രാസപരമായി ബന്ധിപ്പിച്ച സൾഫറിൻ്റെ ഉള്ളടക്കത്തിന് തുല്യമാണ്. ഈ നിക്ഷേപങ്ങളുടെ അയിരിലെ സൾഫറിൻ്റെയും കാർബണിൻ്റെയും ഐസോടോപ്പിക് ഘടനയെക്കുറിച്ചുള്ള പഠനങ്ങൾ മെറ്റാസോമാറ്റിസം സിദ്ധാന്തത്തെ പിന്തുണയ്ക്കുന്നവർക്ക് അധിക വാദങ്ങൾ നൽകി.

എന്നാൽ ഒരു "പക്ഷേ" ഉണ്ട്: ജിപ്സത്തെ സൾഫറിലേക്കും കാൽസൈറ്റിലേക്കും പരിവർത്തനം ചെയ്യുന്ന പ്രക്രിയയുടെ രസതന്ത്രം ഇതുവരെ വ്യക്തമല്ല, അതിനാൽ മെറ്റാസോമാറ്റിസത്തിൻ്റെ സിദ്ധാന്തം ശരിയായ ഒന്നായി കണക്കാക്കാൻ ഒരു കാരണവുമില്ല. ഭൂമിയിൽ ഇപ്പോഴും തടാകങ്ങളുണ്ട് (പ്രത്യേകിച്ച്, സെർനോവോഡ്സ്കിനടുത്തുള്ള സെർനോയ് തടാകം), അവിടെ സൾഫറിൻ്റെ സിൻജെനെറ്റിക് ഡിപ്പോസിഷൻ സംഭവിക്കുന്നു, കൂടാതെ സൾഫർ വഹിക്കുന്ന സിൽറ്റിൽ ജിപ്സമോ അൻഹൈഡ്രൈറ്റോ അടങ്ങിയിട്ടില്ല.

ഇതെല്ലാം അർത്ഥമാക്കുന്നത് നേറ്റീവ് സൾഫറിൻ്റെ ഉത്ഭവത്തെക്കുറിച്ചുള്ള വിവിധ സിദ്ധാന്തങ്ങളും അനുമാനങ്ങളും നമ്മുടെ അറിവിൻ്റെ അപൂർണ്ണതയുടെ മാത്രമല്ല, ആഴത്തിൽ സംഭവിക്കുന്ന പ്രതിഭാസങ്ങളുടെ സങ്കീർണ്ണതയുടെയും ഫലമാണ്. വ്യത്യസ്ത പാതകൾ ഒരേ ഫലത്തിലേക്ക് നയിക്കുമെന്ന് പ്രാഥമിക സ്കൂൾ ഗണിതത്തിൽ നിന്ന് നമുക്കെല്ലാം അറിയാം. ജിയോകെമിസ്ട്രിക്കും ഈ നിയമം ബാധകമാണ്.

സൾഫർ ഖനനം

സംഭവത്തിൻ്റെ അവസ്ഥയെ ആശ്രയിച്ച് സൾഫർ അയിരുകൾ വ്യത്യസ്ത രീതികളിൽ ഖനനം ചെയ്യുന്നു. എന്നാൽ ഏത് സാഹചര്യത്തിലും, സുരക്ഷാ മുൻകരുതലുകളിൽ നിങ്ങൾ വളരെയധികം ശ്രദ്ധിക്കേണ്ടതുണ്ട്. സൾഫർ നിക്ഷേപങ്ങൾ എല്ലായ്പ്പോഴും വിഷവാതകങ്ങളുടെ ശേഖരണത്തോടൊപ്പമുണ്ട് - സൾഫർ സംയുക്തങ്ങൾ. കൂടാതെ, സ്വയമേവയുള്ള ജ്വലനത്തിൻ്റെ സാധ്യതയെക്കുറിച്ച് നാം മറക്കരുത്.

അയിരിൻ്റെ തുറന്ന കുഴി ഖനനം ഇതുപോലെയാണ് സംഭവിക്കുന്നത്. വാക്കിംഗ് എക്‌സ്‌കവേറ്ററുകൾ അയിര് കിടക്കുന്ന പാറയുടെ പാളികൾ നീക്കം ചെയ്യുന്നു. സ്ഫോടനങ്ങളാൽ അയിര് പാളി തകർത്തു, അതിനുശേഷം അയിര് ബ്ലോക്കുകൾ ഒരു സംസ്കരണ പ്ലാൻ്റിലേക്കും അവിടെ നിന്ന് സൾഫർ സ്മെൽറ്ററിലേക്കും അയയ്ക്കുന്നു, അവിടെ സൾഫർ സാന്ദ്രതയിൽ നിന്ന് വേർതിരിച്ചെടുക്കുന്നു. വേർതിരിച്ചെടുക്കൽ രീതികൾ വ്യത്യസ്തമാണ്. അവയിൽ ചിലത് ചുവടെ ചർച്ചചെയ്യും. ഭൂഗർഭത്തിൽ നിന്ന് സൾഫർ വേർതിരിച്ചെടുക്കുന്ന കിണർ രീതി ഇവിടെ സംക്ഷിപ്തമായി വിവരിക്കുന്നത് ഉചിതമാണ്, ഇത് യുണൈറ്റഡ് സ്റ്റേറ്റ്സ് ഓഫ് അമേരിക്കയെയും മെക്സിക്കോയെയും സൾഫറിൻ്റെ ഏറ്റവും വലിയ വിതരണക്കാരാകാൻ അനുവദിച്ചു.

കഴിഞ്ഞ നൂറ്റാണ്ടിൻ്റെ അവസാനത്തിൽ, തെക്കൻ യുണൈറ്റഡ് സ്റ്റേറ്റ്സിൽ സൾഫർ അയിരിൻ്റെ സമ്പന്നമായ നിക്ഷേപം കണ്ടെത്തി. എന്നാൽ പാളികളെ സമീപിക്കുന്നത് എളുപ്പമായിരുന്നില്ല: ഹൈഡ്രജൻ സൾഫൈഡ് ഖനികളിലേക്ക് ചോർന്നു (അതായത്, ഖനി രീതി ഉപയോഗിച്ച് ഖനി വികസിപ്പിക്കേണ്ടതായിരുന്നു) കൂടാതെ സൾഫറിലേക്കുള്ള പ്രവേശനം തടഞ്ഞു. കൂടാതെ, മണൽ നിറഞ്ഞ മണൽ സൾഫർ അടങ്ങിയ പാളികളിലേക്ക് കടക്കുന്നത് ബുദ്ധിമുട്ടാക്കി. രസതന്ത്രജ്ഞനായ ഹെർമൻ ഫ്രാഷ് ഒരു പരിഹാരം കണ്ടെത്തി, അദ്ദേഹം സൾഫർ ഭൂമിക്കടിയിൽ ഉരുകി ഉപരിതലത്തിലേക്ക് പമ്പ് ചെയ്യാൻ നിർദ്ദേശിച്ചു 1890, വിജയത്തിലേക്ക് നയിച്ച പരീക്ഷണങ്ങൾ ആരംഭിച്ചു.

തത്വത്തിൽ, ഫ്രാഷിൻ്റെ ഇൻസ്റ്റാളേഷൻ വളരെ ലളിതമാണ്: ഒരു പൈപ്പിൽ ഒരു പൈപ്പ്. പൈപ്പുകൾക്കിടയിലുള്ള സ്ഥലത്തേക്ക് സൂപ്പർഹീറ്റഡ് വെള്ളം വിതരണം ചെയ്യുകയും അതിലൂടെ രൂപീകരണത്തിലേക്ക് ഒഴുകുകയും ചെയ്യുന്നു. എല്ലാ വശങ്ങളിൽ നിന്നും ചൂടാക്കിയ ആന്തരിക പൈപ്പിലൂടെ ഉരുകിയ സൾഫർ ഉയരുന്നു. ഫ്രാഷ് ഇൻസ്റ്റാളേഷൻ്റെ ആധുനിക പതിപ്പ് മൂന്നാമത്തേത് - ഇടുങ്ങിയ പൈപ്പ്. അതിലൂടെ, കംപ്രസ് ചെയ്ത വായു കിണറ്റിലേക്ക് വിതരണം ചെയ്യുന്നു, ഇത് ഉരുകിയ സൾഫറിനെ ഉപരിതലത്തിലേക്ക് ഉയർത്താൻ സഹായിക്കുന്നു. ഉൽപാദനത്തിൻ്റെ ആദ്യ ഘട്ടത്തിൽ തന്നെ താരതമ്യേന ശുദ്ധമായ സൾഫർ ലഭിക്കാൻ ഒരാളെ അനുവദിക്കുന്നു എന്നതാണ് ഫ്രാഷ് രീതിയുടെ ഒരു പ്രധാന ഗുണം. സമ്പന്നമായ അയിരുകൾ ഖനനം ചെയ്യുമ്പോൾ ഈ രീതി വളരെ ഫലപ്രദമാണ്.

യുണൈറ്റഡ് സ്റ്റേറ്റ്സിലെയും മെക്സിക്കോയിലെയും പസഫിക് തീരത്തെ "ഉപ്പ് താഴികക്കുടങ്ങളുടെ" പ്രത്യേക സാഹചര്യങ്ങളിൽ മാത്രമേ സൾഫറിൻ്റെ ഭൂഗർഭ ഉരുകൽ രീതി ബാധകമാകൂ എന്ന് മുമ്പ് വിശ്വസിച്ചിരുന്നു. എന്നിരുന്നാലും, പോളണ്ടിലും സോവിയറ്റ് യൂണിയനിലും നടത്തിയ പരീക്ഷണങ്ങൾ ഈ അഭിപ്രായം നിരാകരിച്ചു. ജനപ്രിയമായ പോളണ്ടിൽ, ഈ രീതി ഉപയോഗിച്ച് ഇതിനകം തന്നെ വലിയ അളവിൽ സൾഫർ വേർതിരിച്ചെടുക്കുന്നു; 1968 ൽ സോവിയറ്റ് യൂണിയനിൽ ആദ്യത്തെ സൾഫർ കിണറുകൾ ആരംഭിച്ചു.

ക്വാറികളിലും ഖനികളിലും ലഭിക്കുന്ന അയിര് വിവിധ സാങ്കേതിക രീതികൾ ഉപയോഗിച്ച് പ്രോസസ്സ് ചെയ്യേണ്ടതുണ്ട് (പലപ്പോഴും പ്രാഥമിക സമ്പുഷ്ടീകരണത്തോടെ).

സൾഫർ അയിരുകളിൽ നിന്ന് സൾഫർ ലഭിക്കുന്നതിന് അറിയപ്പെടുന്ന നിരവധി രീതികളുണ്ട്: നീരാവി-ജലം, ഫിൽട്ടറേഷൻ, താപം, അപകേന്ദ്രം, വേർതിരിച്ചെടുക്കൽ.

സൾഫർ വേർതിരിച്ചെടുക്കുന്നതിനുള്ള താപ രീതികൾ ഏറ്റവും പഴയതാണ്. പതിനെട്ടാം നൂറ്റാണ്ടിൽ, നേപ്പിൾസ് രാജ്യത്ത്, സോൾഫറ്റേർസ് എന്ന കൂമ്പാരങ്ങളിൽ സൾഫർ ഉരുകിയിരുന്നു. ഇറ്റലിയിൽ ഇപ്പോഴും സൾഫർ ഉരുകുന്നത് പ്രാകൃത ചൂളകളിലാണ് - "കാൽക്കറോണുകൾ". ഖനനം ചെയ്ത സൾഫറിൻ്റെ ഒരു ഭാഗം കത്തിച്ചാണ് അയിരിൽ നിന്ന് സൾഫർ ഉരുകാൻ ആവശ്യമായ താപം ലഭിക്കുന്നത്. ഈ പ്രക്രിയ ഫലപ്രദമല്ല, നഷ്ടം 45% വരെ എത്തുന്നു.

അയിരുകളിൽ നിന്ന് സൾഫർ വേർതിരിച്ചെടുക്കുന്നതിനുള്ള നീരാവി-ജല രീതികളുടെ ജന്മസ്ഥലവും ഇറ്റലിയായി. 1859-ൽ, ഗ്യൂസെപ്പെ ഗില്ലിന് തൻ്റെ ഉപകരണത്തിന് പേറ്റൻ്റ് ലഭിച്ചു - ഇന്നത്തെ ഓട്ടോക്ലേവുകളുടെ മുൻഗാമി. ഓട്ടോക്ലേവ് രീതി (തീർച്ചയായും ഗണ്യമായി മെച്ചപ്പെടുത്തിയിട്ടുണ്ട്) ഇപ്പോഴും പല രാജ്യങ്ങളിലും ഉപയോഗിക്കുന്നു.

ഓട്ടോക്ലേവ് പ്രക്രിയയിൽ, 80% വരെ സൾഫർ അടങ്ങിയ സമ്പുഷ്ടമായ സൾഫർ അയിര് റിയാക്ടറുകളുള്ള ഒരു ദ്രാവക പൾപ്പിൻ്റെ രൂപത്തിൽ ഓട്ടോക്ലേവിലേക്ക് പമ്പ് ചെയ്യപ്പെടുന്നു. മർദ്ദത്തിൽ ജല നീരാവി അവിടെ വിതരണം ചെയ്യുന്നു. പൾപ്പ് 130 ° C വരെ ചൂടാക്കപ്പെടുന്നു. സാന്ദ്രതയിൽ അടങ്ങിയിരിക്കുന്ന സൾഫർ ഉരുകുകയും പാറയിൽ നിന്ന് വേർപെടുത്തുകയും ചെയ്യുന്നു. ഒരു ചെറിയ സ്ഥിരതയ്ക്ക് ശേഷം, ഉരുകിയ സൾഫർ വറ്റിച്ചുകളയും. ഓട്ടോക്ലേവ് പിന്നീട് "ടെയിലിംഗുകൾ" പുറത്തുവിടുന്നു-ജലത്തിലെ മാലിന്യ പാറയുടെ സസ്പെൻഷൻ? ടെയിലിംഗുകളിൽ ധാരാളം സൾഫർ അടങ്ങിയിട്ടുണ്ട്, അവ പ്രോസസ്സിംഗ് പ്ലാൻ്റിലേക്ക് തിരികെ നൽകുന്നു.

റഷ്യയിൽ, ഓട്ടോക്ലേവ് രീതി ആദ്യമായി ഉപയോഗിച്ചത് 1896 ൽ എഞ്ചിനീയർ കെ ജി പട്കനോവ് ആണ്.

ആധുനിക ഓട്ടോക്ലേവുകൾ ഒരു നാല് നില കെട്ടിടത്തിൻ്റെ ഉയരമുള്ള വലിയ ഉപകരണങ്ങളാണ്. അത്തരം ഓട്ടോക്ലേവുകൾ പ്രത്യേകിച്ച്, കാർപാത്തിയൻ മേഖലയിലെ റോസ്ഡോൾ മൈനിംഗ് ആൻഡ് കെമിക്കൽ പ്ലാൻ്റിൻ്റെ സൾഫർ സ്മെൽറ്റിംഗ് പ്ലാൻ്റിൽ സ്ഥാപിച്ചിട്ടുണ്ട്.

ചില വ്യവസായങ്ങളിൽ, ഉദാഹരണത്തിന്, ടാർനോബ്രസെഗിലെ (പോളണ്ട്) ഒരു വലിയ സൾഫർ പ്ലാൻ്റിൽ, പ്രത്യേക ഫിൽട്ടറുകൾ ഉപയോഗിച്ച് ഉരുകിയ സൾഫറിൽ നിന്ന് മാലിന്യ പാറകൾ വേർതിരിക്കുന്നു. പ്രത്യേക സെൻട്രിഫ്യൂജുകൾ ഉപയോഗിച്ചുള്ള വേർതിരിക്കൽ രീതി അടുത്തിടെ നമ്മുടെ രാജ്യത്ത് വികസിപ്പിച്ചെടുത്തു. ഒറ്റവാക്കിൽ പറഞ്ഞാൽ, "സ്വർണ്ണ അയിര് (കൂടുതൽ കൃത്യമായി പറഞ്ഞാൽ, സ്വർണ്ണ അയിര്) മാലിന്യ പാറയിൽ നിന്ന് വേർതിരിക്കാനാകും".

വ്യത്യസ്ത രാജ്യങ്ങൾ വ്യത്യസ്ത രീതികളിൽ സൾഫറിൻ്റെ ആവശ്യങ്ങൾ നിറവേറ്റുന്നു. മെക്സിക്കോയും യുഎസ്എയും പ്രധാനമായും ഫ്രാഷ് രീതി ഉപയോഗിക്കുന്നു. സൾഫർ ഉൽപ്പാദനത്തിൽ മുതലാളിത്ത രാജ്യങ്ങളിൽ മൂന്നാം സ്ഥാനത്തുള്ള ഇറ്റലി, സിസിലിയൻ നിക്ഷേപങ്ങളിൽ നിന്നും മാർക്കോ പ്രവിശ്യയിൽ നിന്നും സൾഫർ അയിരുകൾ ഖനനം ചെയ്യുകയും പ്രോസസ്സ് ചെയ്യുകയും ചെയ്യുന്നു (വ്യത്യസ്ത രീതികൾ). ജപ്പാനിൽ അഗ്നിപർവ്വത സൾഫറിൻ്റെ ഗണ്യമായ കരുതൽ ശേഖരമുണ്ട്. നേറ്റീവ് സൾഫർ ഇല്ലാത്ത ഫ്രാൻസും കാനഡയും വാതകങ്ങളിൽ നിന്ന് വലിയ തോതിലുള്ള ഉത്പാദനം വികസിപ്പിച്ചെടുത്തിട്ടുണ്ട്. ഇംഗ്ലണ്ടിനും ജർമ്മനിക്കും സ്വന്തമായി സൾഫർ നിക്ഷേപമില്ല. സൾഫർ അടങ്ങിയ അസംസ്കൃത വസ്തുക്കൾ (പ്രധാനമായും പൈറൈറ്റ്), മൂലക സൾഫർ ഇറക്കുമതി ചെയ്തും അവർ സൾഫ്യൂറിക് ആസിഡിൻ്റെ ആവശ്യങ്ങൾ നിറവേറ്റുന്നു.

അസംസ്കൃത വസ്തുക്കളുടെ സ്വന്തം സ്രോതസ്സുകൾക്ക് നന്ദി, റഷ്യ അതിൻ്റെ ആവശ്യങ്ങൾ പൂർണ്ണമായും നിറവേറ്റുന്നു. സമ്പന്നമായ കാർപാത്തിയൻ നിക്ഷേപങ്ങളുടെ കണ്ടെത്തലിനും വികാസത്തിനും ശേഷം, സോവിയറ്റ് യൂണിയനും പോളണ്ടും സൾഫർ ഉത്പാദനം ഗണ്യമായി വർദ്ധിപ്പിച്ചു. ഈ വ്യവസായം വികസിച്ചുകൊണ്ടിരിക്കുന്നു. ഉക്രെയ്നിൽ പുതിയ വലിയ സംരംഭങ്ങൾ നിർമ്മിക്കപ്പെട്ടു, വോൾഗയിലെയും തുർക്ക്മെനിസ്ഥാനിലെയും പഴയ പ്ലാൻ്റുകൾ പുനർനിർമ്മിച്ചു, പ്രകൃതിവാതകത്തിൽ നിന്നും മാലിന്യ വാതകങ്ങളിൽ നിന്നും സൾഫറിൻ്റെ ഉത്പാദനം വിപുലീകരിച്ചു.

പരലുകൾ സ്ഥൂല തന്മാത്രകളായി മാറുന്നു

പതിനെട്ടാം നൂറ്റാണ്ടിൽ സൾഫർ ഒരു സ്വതന്ത്ര രാസ മൂലകമാണെന്നും ഒരു സംയുക്തമല്ലെന്നും ആദ്യമായി ബോധ്യപ്പെട്ടത് മഹാനായ ഫ്രഞ്ച് രസതന്ത്രജ്ഞനായ അൻ്റോയിൻ ലോറൻ്റ് ലാവോസിയറാണ്.

അതിനുശേഷം, ഒരു മൂലകമെന്ന നിലയിൽ സൾഫറിനെക്കുറിച്ചുള്ള ആശയങ്ങൾ വളരെയധികം മാറിയിട്ടില്ല, പക്ഷേ ആഴമേറിയതും ഗണ്യമായി വികസിച്ചതുമാണ്.

32, 33, 34, 36 എന്നീ പിണ്ഡ സംഖ്യകളുള്ള നാല് സ്ഥിരതയുള്ള ഐസോടോപ്പുകളുടെ മിശ്രിതമാണ് മൂലക നമ്പർ 16 എന്ന് ഇപ്പോൾ അറിയാം. ഇത് ഒരു സാധാരണ ലോഹമല്ലാത്തതാണ്.

ശുദ്ധമായ സൾഫറിൻ്റെ നാരങ്ങ-മഞ്ഞ പരലുകൾ അർദ്ധസുതാര്യമാണ്. പരലുകളുടെ ആകൃതി എപ്പോഴും ഒരുപോലെയല്ല. ഏറ്റവും സാധാരണമായ തരം റോംബിക് സൾഫർ (ഏറ്റവും സ്ഥിരതയുള്ള പരിഷ്ക്കരണം) ആണ് - പരലുകൾക്ക് മുറിച്ച കോണുകളുള്ള ഒക്ടാഹെഡ്രയുടെ രൂപമുണ്ട്. മറ്റെല്ലാ പരിഷ്‌ക്കരണങ്ങളും മുറിയിലെ (അല്ലെങ്കിൽ മുറിയുടെ അടുത്ത്) താപനിലയിൽ ഈ പരിഷ്‌ക്കരണമായി മാറുന്നു. ഉദാഹരണത്തിന്, റാപ്മെലിൽ നിന്നുള്ള ക്രിസ്റ്റലൈസേഷൻ സമയത്ത് (സൾഫറിൻ്റെ ദ്രവണാങ്കം 119.5 ° C), സൂചി ആകൃതിയിലുള്ള പരലുകൾ (മോണോക്ലിനിക് രൂപം) ആദ്യം ലഭിക്കുമെന്ന് അറിയാം. എന്നാൽ ഈ പരിഷ്‌ക്കരണം അസ്ഥിരമാണ്, 95.6 ഡിഗ്രി സെൽഷ്യസിൽ താഴെയുള്ള താപനിലയിൽ ഇത് റോംബിക് ആയി മാറുന്നു. സൾഫറിൻ്റെ മറ്റ് പരിഷ്ക്കരണങ്ങൾക്കൊപ്പം സമാനമായ ഒരു പ്രക്രിയ സംഭവിക്കുന്നു.

നമുക്ക് അറിയപ്പെടുന്ന ഒരു പരീക്ഷണം ഓർക്കാം - പ്ലാസ്റ്റിക് സൾഫറിൻ്റെ ഉത്പാദനം.

ഉരുകിയ സൾഫർ തണുത്ത വെള്ളത്തിൽ ഒഴിക്കുകയാണെങ്കിൽ, റബ്ബർ പോലെ ഒരു ഇലാസ്റ്റിക് പിണ്ഡം രൂപം കൊള്ളുന്നു. ഇത് ത്രെഡുകളുടെ രൂപത്തിലും ലഭിക്കും. എന്നാൽ ദിവസങ്ങൾ കടന്നുപോകുന്നു, പിണ്ഡം വീണ്ടും ക്രിസ്റ്റലൈസ് ചെയ്യുന്നു, കഠിനവും പൊട്ടുന്നതുമായി മാറുന്നു.

സൾഫർ പരലുകളുടെ തന്മാത്രകൾ എല്ലായ്പ്പോഴും എട്ട് ആറ്റങ്ങൾ (എസ് 8) ഉൾക്കൊള്ളുന്നു, കൂടാതെ സൾഫർ പരിഷ്ക്കരണങ്ങളുടെ ഗുണങ്ങളിലെ വ്യത്യാസം പോളിമോർഫിസം വിശദീകരിക്കുന്നു - പരലുകളുടെ അസമമായ ഘടന. സൾഫർ തന്മാത്രയിലെ ആറ്റങ്ങൾ ഒരു അടഞ്ഞ ചക്രത്തിലാണ് ക്രമീകരിച്ചിരിക്കുന്നത്

എസ്-എസ്-എസ്

എസ്-എസ്-എസ്

ഉരുകുമ്പോൾ, ചക്രത്തിലെ ബോണ്ടുകൾ തകരുകയും ചാക്രിക തന്മാത്രകൾ രേഖീയമായി മാറുകയും ചെയ്യുന്നു.

ഉരുകുന്ന സമയത്ത് സൾഫറിൻ്റെ അസാധാരണ സ്വഭാവത്തിന് വ്യത്യസ്ത വ്യാഖ്യാനങ്ങൾ നൽകിയിട്ടുണ്ട്. അതിലൊന്നാണ് ഇത്. 155 മുതൽ 187° വരെയുള്ള താപനിലയിൽ, തന്മാത്രാഭാരത്തിൽ ഗണ്യമായ വർദ്ധനവ് കാണപ്പെടുന്നു, ഇത് വിസ്കോസിറ്റിയിൽ ഒന്നിലധികം വർദ്ധനവ് സ്ഥിരീകരിക്കുന്നു. 187 ഡിഗ്രി സെൽഷ്യസിൽ, ഉരുകലിൻ്റെ വിസ്കോസിറ്റി ഏകദേശം ആയിരം പൊയിസുകളിൽ എത്തുന്നു, ഏതാണ്ട് ഖര പദാർത്ഥം ലഭിക്കും. താപനിലയിലെ കൂടുതൽ വർദ്ധനവ് വിസ്കോസിറ്റി കുറയുന്നതിന് കാരണമാകുന്നു (തന്മാത്രാ ഭാരം കുറയുന്നു). 300 ഡിഗ്രി സെൽഷ്യസിൽ, സൾഫർ ദ്രാവകാവസ്ഥയിലേക്ക് മടങ്ങുന്നു, 444.6 ഡിഗ്രി സെൽഷ്യസിൽ അത് തിളച്ചുമറിയുന്നു.

സൾഫർ നീരാവിയിൽ, താപനില കൂടുന്നതിനനുസരിച്ച്, തന്മാത്രയിലെ ആറ്റങ്ങളുടെ എണ്ണം ക്രമേണ കുറയുന്നു:

S8 -> S6 -> S4 -> S2. 1700 ഡിഗ്രി സെൽഷ്യസിൽ, സൾഫർ നീരാവി മോണാറ്റോമിക് ആണ്.

സൾഫർ സംയുക്തങ്ങളെക്കുറിച്ച് ചുരുക്കത്തിൽ

വ്യാപനത്തിൻ്റെ അടിസ്ഥാനത്തിൽ, മൂലക നമ്പർ 16 -15-ാം സ്ഥാനത്താണ്. ഭൂമിയുടെ പുറംതോടിലെ സൾഫറിൻ്റെ അളവ് ഭാരം അനുസരിച്ച് 0.05% ആണ്. ഇത് ധാരാളം.

കൂടാതെ, സൾഫർ രാസപരമായി സജീവമാണ്, അതിനാൽ, പ്രകൃതിയിൽ, സൾഫർ ഒരു സ്വതന്ത്ര അവസ്ഥയിൽ മാത്രമല്ല, പ്രത്യേകിച്ച് സൾഫേറ്റുകൾ (പ്രധാനമായും ക്ഷാര, ആൽക്കലൈൻ എർത്ത് ലോഹങ്ങൾ) രൂപത്തിൽ കാണപ്പെടുന്നു. കൂടാതെ സൾഫൈഡുകൾ (ഇരുമ്പ്, ചെമ്പ്, സിങ്ക്, ലെഡ്) കൽക്കരി, ഷെയ്ൽ, എണ്ണ, പ്രകൃതി വാതകങ്ങൾ, മൃഗങ്ങളിലും സസ്യ ജീവികളിലും സൾഫർ കാണപ്പെടുന്നു.

സൾഫർ ലോഹങ്ങളുമായി ഇടപഴകുമ്പോൾ, ചട്ടം പോലെ, ധാരാളം ചൂട് പുറത്തുവിടുന്നു. ഓക്സിജനുമായുള്ള പ്രതിപ്രവർത്തനങ്ങളിൽ, സൾഫർ നിരവധി ഓക്സൈഡുകൾ ഉത്പാദിപ്പിക്കുന്നു, അവയിൽ ഏറ്റവും പ്രധാനപ്പെട്ടത് SO2, SO3 എന്നിവയാണ് - സൾഫ്യൂറസ് ആസിഡുകൾ H2SO3, സൾഫ്യൂറിക് ആസിഡുകൾ H2SO4 എന്നിവയുടെ അൻഹൈഡ്രൈഡുകൾ. ഹൈഡ്രജൻ സൾഫർ - ഹൈഡ്രജൻ സൾഫൈഡ് H2S - സൾഫറിൻ്റെ ഒരു സംയുക്തം വളരെ വിഷമുള്ളതും ദുർഗന്ധം വമിക്കുന്നതുമായ വാതകമാണ്, ജൈവ അവശിഷ്ടങ്ങൾ ചീഞ്ഞഴുകിപ്പോകുന്ന സ്ഥലങ്ങളിൽ എല്ലായ്പ്പോഴും കാണപ്പെടുന്നു. ഭൗമിക

സൾഫർ നിക്ഷേപങ്ങൾക്ക് സമീപമുള്ള സ്ഥലങ്ങളിലെ പുറംതോട് പലപ്പോഴും ഗണ്യമായ അളവിൽ ഹൈഡ്രജൻ സൾഫൈഡ് അടങ്ങിയിട്ടുണ്ട്. ജലീയ ലായനിയിൽ, ഈ വാതകത്തിന് അസിഡിക് ഗുണങ്ങളുണ്ട്. അതിൻ്റെ ലായനികൾ വായുവിൽ സംഭരിക്കാൻ കഴിയില്ല, ഇത് സൾഫർ പുറത്തുവിടുന്നു:

2H2S + O2 = 2H2O + 2S.

ഹൈഡ്രജൻ സൾഫൈഡ് ശക്തമായ കുറയ്ക്കുന്ന ഏജൻ്റാണ്. ഈ പ്രോപ്പർട്ടി പല രാസ വ്യവസായങ്ങളിലും ഉപയോഗിക്കുന്നു.

സൾഫർ എന്തിനുവേണ്ടിയാണ് വേണ്ടത്?

നമുക്ക് ചുറ്റുമുള്ള കാര്യങ്ങളിൽ, സൾഫറും അതിൻ്റെ സംയുക്തങ്ങളും ആവശ്യമില്ലാത്ത ഉൽപാദനത്തിന് കുറച്ച് മാത്രമേ ഉള്ളൂ. പേപ്പറും റബ്ബറും, എബോണൈറ്റും തീപ്പെട്ടികളും, തുണിത്തരങ്ങളും മരുന്നുകളും, സൗന്ദര്യവർദ്ധക വസ്തുക്കളും പ്ലാസ്റ്റിക്കുകളും, സ്ഫോടക വസ്തുക്കളും പെയിൻ്റും, രാസവളങ്ങളും കീടനാശിനികളും - ഇത് ഏത് മൂലകത്തിൻ്റെ നിർമ്മാണത്തിന് ആവശ്യമായ വസ്തുക്കളുടെയും വസ്തുക്കളുടെയും പൂർണ്ണമായ പട്ടികയല്ല ഉദാഹരണത്തിന്, ഒരു കാർ, നിങ്ങൾ ഏകദേശം 14 കിലോ സൾഫർ കഴിക്കേണ്ടതുണ്ട്. ഒരു രാജ്യത്തിൻ്റെ വ്യാവസായിക സാധ്യതകൾ വളരെ കൃത്യമായി നിർണ്ണയിക്കുന്നത് സൾഫർ ഉപഭോഗം കൊണ്ടാണെന്ന് അതിശയോക്തി കൂടാതെ പറയാൻ കഴിയും.

ലോകത്തിലെ സൾഫർ ഉൽപാദനത്തിൻ്റെ ഒരു പ്രധാന ഭാഗം കടലാസ് വ്യവസായം ഉപയോഗിക്കുന്നു (സെല്ലുലോസ് വേർതിരിക്കുന്നതിന് സൾഫർ സംയുക്തങ്ങൾ സഹായിക്കുന്നു). ഒരു ടൺ സെല്ലുലോസ് ഉൽപ്പാദിപ്പിക്കുന്നതിന്, നിങ്ങൾ 100 കിലോയിൽ കൂടുതൽ സൾഫർ ചെലവഴിക്കേണ്ടതുണ്ട്. റബ്ബർ വ്യവസായം റബ്ബറുകളുടെ വൾക്കനൈസേഷനായി ധാരാളം മൂലക സൾഫറും ഉപയോഗിക്കുന്നു.

കൃഷിയിൽ, സൾഫർ മൂലക രൂപത്തിലും വിവിധ സംയുക്തങ്ങളിലും ഉപയോഗിക്കുന്നു. ഇത് ധാതു വളങ്ങളുടെയും കീട നിയന്ത്രണ ഉൽപ്പന്നങ്ങളുടെയും ഭാഗമാണ്. ഫോസ്ഫറസ്, പൊട്ടാസ്യം, മറ്റ് മൂലകങ്ങൾ എന്നിവയ്ക്കൊപ്പം സൾഫറും സസ്യങ്ങൾക്ക് ആവശ്യമാണ്. എന്നിരുന്നാലും, മണ്ണിൽ അവതരിപ്പിച്ച സൾഫറിൻ്റെ ഭൂരിഭാഗവും അവ ആഗിരണം ചെയ്യുന്നില്ല, പക്ഷേ ഫോസ്ഫറസ് ആഗിരണം ചെയ്യാൻ സഹായിക്കുന്നു. ഫോസ്ഫേറ്റ് റോക്കിനൊപ്പം സൾഫർ മണ്ണിൽ അവതരിപ്പിക്കുന്നു. മണ്ണിൽ അടങ്ങിയിരിക്കുന്ന ബാക്ടീരിയകൾ അതിനെ ഓക്സിഡൈസ് ചെയ്യുന്നു, തത്ഫലമായുണ്ടാകുന്ന സൾഫ്യൂറിക്, സൾഫ്യൂറസ് ആസിഡുകൾ ഫോസ്ഫോറൈറ്റുകളുമായി പ്രതിപ്രവർത്തിക്കുന്നു, തൽഫലമായി, സസ്യങ്ങൾ നന്നായി ആഗിരണം ചെയ്യുന്ന ഫോസ്ഫറസ് സംയുക്തങ്ങൾ ലഭിക്കും.

എന്നിരുന്നാലും, സൾഫറിൻ്റെ പ്രധാന ഉപഭോക്താവ് രാസ വ്യവസായമാണ്. ലോകത്തിലെ സൾഫറിൻ്റെ പകുതിയോളം സൾഫ്യൂറിക് ആസിഡ് ഉത്പാദിപ്പിക്കാൻ ഉപയോഗിക്കുന്നു. ഒരു ടൺ H2SO4 ലഭിക്കാൻ, നിങ്ങൾ ഏകദേശം 300 കിലോ സൾഫർ കത്തിക്കേണ്ടതുണ്ട്. രാസ വ്യവസായത്തിൽ സൾഫ്യൂറിക് ആസിഡിൻ്റെ പങ്ക് നമ്മുടെ ഭക്ഷണത്തിലെ ബ്രെഡിൻ്റെ പങ്കുമായി താരതമ്യപ്പെടുത്താവുന്നതാണ്.

സ്ഫോടകവസ്തുക്കളുടെയും തീപ്പെട്ടികളുടെയും ഉത്പാദനത്തിൽ ഗണ്യമായ അളവിൽ സൾഫറും (സൾഫ്യൂറിക് ആസിഡും) ഉപയോഗിക്കുന്നു. ശുദ്ധമായ സൾഫർ, മാലിന്യങ്ങളിൽ നിന്ന് മുക്തമാണ്, ചായങ്ങളുടെയും തിളക്കമുള്ള സംയുക്തങ്ങളുടെയും ഉത്പാദനത്തിന് ആവശ്യമാണ്.

പെട്രോകെമിക്കൽ വ്യവസായത്തിൽ സൾഫർ സംയുക്തങ്ങൾ ഉപയോഗിക്കുന്നു. പ്രത്യേകിച്ചും, അവ ആവശ്യമുള്ളപ്പോൾ. - ആൻ്റി-നാക്ക് ഏജൻ്റുമാരുടെ ഉത്പാദനം, അൾട്രാ-ഹൈ പ്രഷർ ഉപകരണങ്ങൾക്കുള്ള ലൂബ്രിക്കൻ്റുകൾ; ലോഹ സംസ്കരണത്തെ ത്വരിതപ്പെടുത്തുന്ന കൂളിംഗ് ഓയിലുകളിൽ ചിലപ്പോൾ 18% വരെ സൾഫർ അടങ്ങിയിട്ടുണ്ട്.

മൂലക നമ്പർ 16-ൻ്റെ പരമപ്രധാന്യം സ്ഥിരീകരിക്കുന്ന ഉദാഹരണങ്ങളുടെ പട്ടിക തുടരാം, പക്ഷേ "ആളുകൾ മനസ്സിലാക്കാൻ ഒരാൾക്ക് കഴിയില്ല." അതിനാൽ, ഖനനം, ഭക്ഷണം, തുണിത്തരങ്ങൾ തുടങ്ങിയ വ്യവസായങ്ങൾക്കും സൾഫർ ആവശ്യമാണെന്ന് ചുരുക്കമായി സൂചിപ്പിക്കാം, നമുക്ക് അതിനെ ഒരു ദിവസം എന്ന് വിളിക്കാം.

* * *

നമ്മുടെ നൂറ്റാണ്ട് "വിദേശ" വസ്തുക്കളുടെ നൂറ്റാണ്ടായി കണക്കാക്കപ്പെടുന്നു - ട്രാൻസ്യുറേനിയം ഘടകങ്ങൾ, ടൈറ്റാനിയം, അർദ്ധചാലകങ്ങൾ മുതലായവ. എന്നാൽ നിസ്സാരമെന്ന് തോന്നുന്ന, ദീർഘകാലമായി അറിയപ്പെടുന്ന മൂലകം നമ്പർ 16 തികച്ചും ആവശ്യമായി തുടരുന്നു. ഏറ്റവും പ്രധാനപ്പെട്ട 150 രാസ ഉൽപന്നങ്ങളിൽ 88 എണ്ണവും അതിൻ്റെ ഉൽപാദനത്തിൽ സൾഫറോ സൾഫർ സംയുക്തങ്ങളോ ഉപയോഗിക്കുന്നതായി കണക്കാക്കപ്പെടുന്നു.

ആവർത്തനപ്പട്ടികയിൽ സൾഫറിന് മാന്യമായ 16-ാം സ്ഥാനമാണുള്ളത്, സൂചിപ്പിച്ചു "എസ്" - സൾഫർ, ലാറ്റിനിൽ നിന്ന് വിവർത്തനം ചെയ്തതിൻ്റെ അർത്ഥം "കൊഴുപ്പ്, കത്തുന്ന പദാർത്ഥം" എന്നാണ്. ഈ പദാർത്ഥം പുരാതന കാലം മുതൽ അറിയപ്പെടുന്നു.

സൾഫറിനെക്കുറിച്ചുള്ള രസകരമായ വസ്തുതകൾ ഞങ്ങൾ അവതരിപ്പിക്കുന്നു.

ഇതിന് ഭയങ്കരമായ മണം ഉണ്ട്, മനുഷ്യരെ ശ്വാസം മുട്ടിക്കുന്ന ഫലമുണ്ട്. പുരോഹിതന്മാർ ഇത് വിവിധ ആചാരങ്ങൾക്കും വിശുദ്ധ ധൂപവർഗ്ഗത്തിനും ഉപയോഗിച്ചു, സൈന്യം ഇത് വിവിധ ജ്വലിക്കുന്ന മിശ്രിതങ്ങളിൽ ചേർത്തു.

ശരീരത്തിലെ പ്രവർത്തനങ്ങൾ

സൾഫറില്ലാതെ ശരീരത്തിലെ ഒരു പ്രക്രിയയ്ക്കും ചെയ്യാൻ കഴിയില്ല. നിലവിലുള്ള എല്ലാ പ്രോട്ടീനുകളുടെയും പ്രധാന ഘടകങ്ങളിലൊന്നാണ് ഇത്. മനുഷ്യശരീരത്തിലെ സൾഫറിൻ്റെ പ്രവർത്തനത്തിന് നിയുക്തമായ പ്രവർത്തനങ്ങൾ വളരെ വലുതാണ്. നാഡീകോശങ്ങളുടെ സുസ്ഥിരമായ പ്രവർത്തനത്തിൽ നിന്ന് ആരംഭിച്ച്, രക്തത്തിലെ പഞ്ചസാരയുടെ സന്തുലിതാവസ്ഥ, പ്രതിരോധശേഷിയുടെ പൊതുവായ വർദ്ധനവ്, മുറിവ് ഉണക്കൽ, വിരുദ്ധ ബാഹ്യാവിഷ്ക്കാര ഫലങ്ങൾ എന്നിവയിൽ അവസാനിക്കുന്നു.

രോഗങ്ങൾ. സൾഫർ എല്ലായ്പ്പോഴും രോഗങ്ങൾക്ക് ഉപയോഗിക്കുന്നു:

• ചൊറി
• അലർജി
• ആർത്രൈറ്റിസ്, ഓസ്റ്റിയോ ആർത്രോസിസ്
• വന്നാല്

"മിറക്കിൾ" സൾഫർ മരുന്നുകളിൽ ഉൾപ്പെടുത്തിയിട്ടുണ്ട്, ചികിത്സയ്ക്കായി അതിൻ്റെ ശുദ്ധമായ രൂപത്തിൽ ഉപയോഗിക്കുന്നു.

പോഷകാഹാരം

ചിലർക്ക് ഇത് വിചിത്രമായി തോന്നാം, പക്ഷേ മറ്റുള്ളവർക്ക് ഇതിനെക്കുറിച്ച് വളരെക്കാലമായി അറിയാം, പക്ഷേ സംശയിക്കാതെ പോലും നമ്മൾ ദിവസവും ഉപയോഗിക്കുന്ന ധാരാളം ഉൽപ്പന്നങ്ങളിൽ സൾഫർ അടങ്ങിയിട്ടുണ്ട്. ഇതിൽ ഉൾപ്പെടുന്നു: എല്ലാ പയർവർഗ്ഗങ്ങൾ, ധാന്യങ്ങൾ, ധാന്യങ്ങൾ, അതുപോലെ ബേക്കറി ഉൽപ്പന്നങ്ങൾ (!); ഉള്ളി, വെളുത്തുള്ളി, കാബേജ്; ആപ്പിൾ, മുന്തിരി, നെല്ലിക്ക; പാലുൽപ്പന്നങ്ങൾ; മത്സ്യം.

ഇന്നുവരെ, സൾഫറിൻ്റെ കുറവുള്ള കേസുകൾ വളരെ കുറച്ച് മാത്രമേ രേഖപ്പെടുത്തിയിട്ടുള്ളൂ എന്നതിൽ അതിശയിക്കാനില്ല. എന്തായാലും മുകളിൽ പറഞ്ഞവയിൽ ചിലത് നമ്മൾ ഭക്ഷണത്തിൽ ഉപയോഗിക്കുന്നു.

സൾഫറിനെക്കുറിച്ചുള്ള കൂടുതൽ രസകരമായ വസ്തുതകൾ ഇതാ. നമുക്ക് കൃത്യമായി അറിയാത്ത ചില കാര്യങ്ങളുണ്ട്.

• ഉദാഹരണത്തിന്, ഉള്ളി മുറിച്ച് "കരയുമ്പോൾ", അത് വളരുന്ന മണ്ണിലേക്ക് ആഗിരണം ചെയ്യപ്പെടുന്ന സൾഫറിനോട് നമ്മൾ "നന്ദി" പറയണം.
• ഇന്തോനേഷ്യയിലെ പ്രവിശ്യയിൽ പൂർണ്ണമായും സൾഫർ നിറഞ്ഞ ഒരു അഗ്നിപർവ്വതമുണ്ട്, അതിനെ കാവ ഇജെൻ എന്ന് വിളിക്കുന്നു. ഇത് പൈപ്പുകളിൽ സ്ഥിരതാമസമാക്കുന്നു, അതിനുശേഷം തൊഴിലാളികൾ അതിനെ ഫിറ്റിംഗുകൾ ഉപയോഗിച്ച് ഇടിക്കുകയും തൂക്കത്തിനായി കൊണ്ടുപോകുകയും ചെയ്യുന്നു. അങ്ങനെയാണ് അവർ അവിടെ ഉപജീവനം നടത്തുന്നത്.

• സൾഫർ അടിസ്ഥാനമാക്കിയുള്ള ശുചിത്വ ഉൽപ്പന്നങ്ങൾമുഖക്കുരു, തിണർപ്പ് എന്നിവയിൽ നിന്ന് പ്രശ്നമുള്ള ചർമ്മത്തെ ശുദ്ധീകരിക്കുന്നതിനായി പ്രത്യേകം സൃഷ്ടിച്ചു.
• ചെവി മെഴുക്, കുട്ടിക്കാലം മുതൽ പരുത്തി കൈലേസിൻറെ കൂടെ നീക്കം ചെയ്യാൻ പഠിപ്പിച്ചു, മാന്യമായ ഉദ്ദേശ്യങ്ങളോടെ നമ്മുടെ ജീവിതത്തെ "വിഷം". അതിൽ പ്രത്യേക ലൈസോസൈം എൻസൈമുകൾ അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു; അവരാണ് നമ്മുടെ ശരീരത്തിലേക്ക് വിദേശ - ബാക്ടീരിയ - എല്ലാം "അനുവദിക്കാത്തത്".

നമ്മൾ കാണുന്നതുപോലെ, സൾഫർ മനുഷ്യജീവിതത്തിലും അവൻ്റെ ശരീരത്തിലും നേരിട്ടും നിരന്തരമായും ഉണ്ട്. അമിതമായതുപോലെ, കുറവും എല്ലായ്പ്പോഴും മോശമാണ്. നിങ്ങളുടെ ജീവിതശൈലി നിരീക്ഷിക്കുക, "അത്തരം മാക്രോ ന്യൂട്രിയൻ്റ്" സൾഫർ", അതായത്, സൾഫർ നിങ്ങൾക്ക് ബാഹ്യമായും ആന്തരികമായും ഗുണം ചെയ്യും.

ശരി, തീർച്ചയായും, തീ ഉൽപ്പാദിപ്പിക്കുന്നതിനുള്ള ഞങ്ങളുടെ സ്റ്റാൻഡേർഡ് രീതി അതേ സൾഫറിനെ അടിസ്ഥാനമാക്കിയുള്ളതാണ്.