Elektroniczna konfiguracja talii. Trucizna talu - „młoda zielona gałąź”. Manifestacje zatrucia talem

Tal jest rzadkim metalem na Ziemi. Ale przypadki zatrucia nim nie są tak rzadkie. Zatrucie talem jest poważne i często śmiertelne. Pod względem toksyczności można go porównać do ołowiu i arsenu, jest niebezpieczny jak krystaliczny fenol. Bardziej toksyczna niż rtęć, która w układzie okresowym występuje przed talem. Warto bliżej poznać ten niebezpieczny metal.

Tal jest niebezpiecznym pierwiastkiem chemicznym

Jakie są jego właściwości i właściwości?

Substancja ma pudrową konsystencję, barwę biało-srebrną. Jest szeroko stosowany, szczególnie jako składnik antidotum na gryzonie. Sole talu, a także siarczan talu, wykorzystywane są do wykonywania badań radiologicznych serca, a także jako katalizator do sztucznych ogni i do produkcji soczewek optycznych.

Ten pierwiastek chemiczny znajduje się w trzeciej grupie układu okresowego i ma niebieski odcień. Może być jedno- lub trójwartościowy; pierwiastek jednowartościowy jest uważany za bardziej toksyczny. W naturze występuje w małych ilościach i nie jest skoncentrowany, dlatego jest ekstrahowany podczas przetwarzania i ekstrakcji soli metali ciężkich (np. Z ołowiu). Związki talu są praktycznie nierozpuszczalne w środowiskach tłuszczowych i wodnych.

Tal występuje w następujących stanach:

• rozwiązanie Clerici;
• nadtlenki;
• tlenki (wodorotlenek talu, tlenek talu);
• sole halogenkowe (azotan talu, chlorek talu, siarczan, jodek i bromek talu).

Tal jest wykorzystywany w różnych gałęziach przemysłu

Pierwiastek ten występuje także w organizmie człowieka, jego rola nie została jeszcze do końca poznana. Naukowcy sugerują, że przedostaje się do organizmu wraz z pokarmami roślinnymi. Zawarte jest także w:

• sadza;
• kurz domowy;
• palić papierosy;
• opary przemysłowe.

Tlenek talu, podobnie jak inne jego związki, rozkłada się równomiernie w całym organizmie. Najmniej występuje w jelitach, włosach i zębach, najwięcej w tkance tłuszczowej, nieco więcej w mięśniach i tłuszczach. Wodorotlenek talu lub w innej postaci w organizmie powinien mieścić się w granicach 0,1 mg, przy dużej masie mięśniowej wskaźnik wzrasta do 0,5 mg.

Jaka jest toksykogenetyka tego typu zatruć?

Do ostrego zatrucia talem może dojść w wyniku celowego i przypadkowego spożycia dużych porcji soli metali do organizmu. Opary i pyły metali mogą powodować uszkodzenie układu oddechowego, uszkodzenie następuje także w wyniku kontaktu ze skórą.

Substancja wchłania się do organizmu różnymi drogami: przez skórę, drogi oddechowe i przewód pokarmowy. Całkowite wchłonięcie trucizny zajmuje godzinę. Wodorotlenek talu lub jakikolwiek inny związek stwarza poważne zagrożenie.

Tal może gromadzić się w organizmie

Trucizny łatwo wchłaniają się do krwi, a większość z nich osadza się w mięśniu sercowym, nerkach, gruczołach ślinowych i wątrobie. Złogi w mózgu i tkance tłuszczowej są stosunkowo niewielkie. Pierwiastek jest wydalany głównie przez żołądek. Okres półtrwania trucizny wynosi około miesiąca.

Jak dochodzi do zatrucia?

Zatrucie solami talu jest niebezpieczne, ponieważ może nie tylko zaburzyć strukturę komórek, ale także w nich gromadzić się. Jest w stanie zmieniać właściwości cząsteczek, ponieważ jest w stanie oddziaływać z różnymi ligandami edogennymi. Może także tworzyć wiązania ze związkami o niskiej masie cząsteczkowej. Kumulując się w komórkach skóry, substancja wpływa na nie.

Tlenek talu w organizmie wpływa na systemy transportowe biomembran, pracę enzymów i białek strukturalnych. Uszkodzeniu ulegają także lizosomy i retikulum endoplazmatyczne. Zaburzeniu ulegają mechanizmy działania substancji biologicznie czynnych.

Jakie są objawy?

Do zatrucia talem dochodzi w przypadku spożycia substancji zawierających więcej niż 1 gram talu. Śmierć następuje po przyjęciu dawki 600 mg. Istnieje różnica w czasie manifestacji objawów zatrucia, zarówno przewlekłego, jak i ostrego, ale można również śledzić ogólne podobne objawy.

Mechanizm działania talu na organizm człowieka

W ciągu pierwszych 3-4 godzin mogą pojawić się pierwsze objawy:

• krwawienie w jelitach;
• ogólna słabość;
• wymiociny;
• uczucie mdłości.

W ciągu następnych 7 dni wpływa to na układ nerwowy, co objawia się następującymi objawami:

• rozmazany obraz;
• uszkodzenie nerwów czaszkowych;
• problemy z koordynacją ruchów;
• ból tkanki mięśniowej;
• drętwienie kończyn;
• zapalenie wielonerwowe;
• drgawki;
• ból głowy;
• słabość;
• zaburzenia psychiczne.

Wodorotlenek talu i inne sole z biegiem czasu powodują również zaburzenia w funkcjonowaniu wszystkich układów organizmu.

1. Nerki – zmniejszone oddawanie moczu, zwiększone stężenie mocznika w układzie krążenia i zmniejszona filtracja kłębuszkowa.
2. Wizja - następuje zanik siatkówki.
3. Skóra - białawe plamy na płytce paznokcia, podrażnienie skóry, łysienie.
4. Układ naczyniowy i serce - podwyższone ciśnienie krwi, tachykardia, ból serca.
5. Układ oddechowy - porażenie mięśni oddechowych, obrzęk płuc, drażliwość w gardle.

Objawy i skutki zatrucia talem

Jeśli otrzymasz śmiertelną dawkę substancji, do śmierci pozostało niewiele czasu. Objawy pojawiają się jednocześnie lub w krótkich odstępach czasu, jeden po drugim. Krwawieniu w jelitach, biegunce, nudnościom i wymiotom, gorączce może towarzyszyć psychoza, obrzęk płuc, a nawet śpiączka. Śmierć następuje w ciągu 7-10 dni, dlatego po zatruciu należy natychmiast zwrócić się o pomoc lekarską.

Jeśli zatrucie jest w fazie przewlekłej, objawy są bardzo niejasne i mogą pojawić się w końcowych stadiach. Głównie występują zaburzenia w funkcjonowaniu przewodu żołądkowo-jelitowego. Stan ten charakteryzuje się następującymi objawami:

• rozmazany obraz;
• słabe mięśnie;
• łysienie;
• impotencja.

Jak zdiagnozować?

Aby uzyskać informacje o obecności talu w organizmie, nie ma sensu stosowanie promieni rentgenowskich, ponieważ w tym przypadku jest ono niewidoczne; do diagnozy wykorzystuje się promienie rentgenowskie. Kiedy substancja ta przedostaje się do organizmu w znacznych dawkach, jej stężenie waha się w granicach 300-2000 mcg/l, a dzienne wydalanie przekracza 10-20 mcg. Tlenek talu w organizmie można również zobaczyć za pomocą elektroencefalogramu, zauważalne są niewielkie zmiany, a w nerwach obwodowych następuje spowolnienie przewodzenia nerwowego.

Możliwości leczenia

Hemodializa jest jedną z metod leczenia zatrucia talem

Istnieje kilka procedur terapeutycznych mających na celu usunięcie talu z organizmu: zastosowanie dietyloditiokarbaminianu (antidotum), zwiększenie wydalania nerkowego chlorkiem potasu, hemodializa i oczyszczanie żołądka. Wypicie syropu ipecac i przepłukanie układu pokarmowego należy wykonać w ciągu pierwszych 5 godzin. Analiza uzyskana za pomocą prześwietlenia rentgenowskiego okolicy brzucha może wykazać, w jakim stopniu trucizna została wyeliminowana.

W żołądku i jelitach tal jest wchłaniany przez błękit pruski, który zastępuje tal potasem w sieci krystalicznej, dzięki czemu nie wchłania się do krwi. Należy przyjąć jednorazowo 250 mg/kg. Do oczyszczenia żołądka stosuje się cytrynian magnezu lub mannitol (jako środki przeczyszczające).

Konsekwencje zatrucia i środki zapobiegawcze

W przypadku osób pracujących w branżach mających kontakt z talem należy przestrzegać określonych środków ochronnych:

• jedz dobrze i prawidłowo;
• systematycznie przeprowadzać rutynowe badania w szpitalu;
• Nie pozwalaj na jedzenie i picie w miejscach pracy;
• Należy koniecznie stosować sprzęt ochronny (specjalistyczne obuwie i odzież, rękawiczki, maski oddechowe).

Tlenek talu w organizmie w nadmiarze może prowadzić do poważnych konsekwencji, a także zakłócać normalne funkcjonowanie organizmu. Należy unikać bezpośredniego kontaktu z substancjami zawierającymi wodorotlenek talu lub inne jego pochodne.

Zatrucie nie ma skutków jednorazowych, ale poważniejsze, ponieważ tal jest bardzo toksyczny. Może rozwinąć się niepłodność, szereg wad wrodzonych, impotencja, zaburzenia hormonalne i psychiczne, przewlekłe choroby układu oddechowego i przewodu pokarmowego. Śmierć jest możliwa w wyniku zawału serca lub udaru mózgu.

Ważna informacja dotycząca zatrucia talem

Podsumowując, zatrucie talem, jako pierwiastkiem silnie toksycznym, jest bardzo niebezpieczne. Można się zatruć nie tylko w warunkach przemysłowych, ale także domowych. Pod jego wpływem niszczone są wszystkie układy w organizmie, zwłaszcza układ nerwowy i mięśniowy.

Leczenie należy rozpocząć natychmiast. Przede wszystkim należy wprowadzić błękit pruski, skuteczne antidotum. Należy także zawsze zachować środki zapobiegawcze i zachować ostrożność, zwłaszcza w miejscu pracy.

Wideo

Jak poważne może być zatrucie talem? Odpowiedź na to pytanie znajdziesz oglądając wideo.

Tal

TAL-I; M.[z greckiego plechy - młoda zielona gałąź, pęd] Pierwiastek chemiczny (Tl), srebrzystobiały metal o szarawym zabarwieniu, miękki i topliwy (stosowany jako składnik stopów, do amalgamatów).

◁ Tal, -aya, -oh.

tal

(łac. tal), pierwiastek chemiczny III grupy układu okresowego. Nazwa pochodzi od greckiego słowa thallós – zielona gałąź (wzdłuż jasnozielonej linii widma). Metal srebrno-biały o szarawym odcieniu, miękki i topliwy; gęstość 11,849 g/cm3, T pl 303,6°C. Łatwo utlenia się na powietrzu. Jest rozproszony w przyrodzie i jest wydobywany z rud siarczkowych. Składnik stopów, głównie z cyną i ołowiem (kwasoodpornych, łożyskowych itp.). Amalgamat talu to płyn do termometrów niskotemperaturowych. Związki talu (TlCl, TlBr, TlI) - materiały optyczne dla technologii IR.

TAL

TAL (łac. Tall, od greckiego „thallos” - zielona gałąź), Tl (czytaj „tal”), pierwiastek chemiczny o liczbie atomowej 81 i masie atomowej 204,383. Naturalny tal składa się z dwóch stabilnych izotopów: 205 Tl (zawartość 70,5% wag.) i 203 Tl (29,5%). Radioaktywne izotopy talu występują w znikomych ilościach: 208 Tl ( T 1/2 3,1 min, symbol historyczny ThC), 210 Tl ( T 1/2 1,32 min, symbol historyczny RaC) i 206 Tl ( T 1/2 4,19 min, symbol historyczny RaE) i 207 Tl ( T 1/2 4,78 min, symbol historyczny AcC).
Znajduje się w grupie IIIA w 6 okresie układu okresowego. Konfiguracja zewnętrznej powłoki elektronowej 6 S 2 P 1 . Stany utlenienia to +1 (najbardziej typowe) i +3 (wartościowość I, III).
Promień atomowy 0,171 nm. Promień jonu Tl + 0,164 nm (liczba koordynacyjna 6), 0,173 (8), 0,184 nm (12); Jon Tl 3+ 0,089 nm (4), 0,103 nm (6), 0,112 nm (8). Kolejne energie jonizacji wynoszą 6,108, 20,428, 29,83 i 50,8 eV. Elektroujemność według Paulinga (cm. PAULING Linus) 1,8.
Historia odkryć
Tal został odkryty metodą spektralną w 1861 roku przez angielskiego naukowca W. Crookesa (cm. CROOKS William) w szlamie komór ołowiowych fabryki kwasu siarkowego w mieście Harz. Pierwiastek otrzymał swoją nazwę od charakterystycznych zielonych linii widma i zielonej barwy płomienia.
Będąc w naturze
Zawartość talu w skorupie ziemskiej wynosi 3,10–4% masowych. Rozproszony element. Zawarte w podróbkach (cm. PODSUMOWANIE) i piryty (cm. CZYSTOŚĆ) cynk (cm. CYNK (pierwiastek chemiczny)), miedź (cm. MIEDŹ) i żelazo (cm.ŻELAZO), w solach potasowych i mice (cm. MIKA). Tal jest metalem ciężkim i należy również do metali alkalicznych.
Znanych jest około 30 minerałów własnych talu, np.: arsenosiarczek talu TlAsS 2 (lorandyt), krukizyt TlCu 7 Se 4, awicennit Tl 2 O 3 Zawarty w minerałach potasu (mika, skalenie (cm. skalenie)), rudy siarczkowe: galena (cm. GALENA), sfaleryt (cm. sfaleryt)(do 0,1%), markizyt (do 0,5%), cynober (cm. CYNOBROWY). Jako zanieczyszczenie występujące w naturalnych tlenkach manganu (cm. MANGAN (pierwiastek chemiczny)) i żelazo (cm.ŻELAZO).
Paragon
Głównym surowcem do produkcji talu jest pył powstający podczas wypalania pirytów lub mieszanek zawierających tal. Pył przemywa się gorącą wodą, a tal wytrąca się cynkiem:
Tl2SO4 +Zn=ZnSO4 +2Tl.
lub kwas solny:
Tl2SO4 +2NaCl=2TlCl+Na2SO4.
W celu oczyszczenia tal ponownie przekształca się w siarczan i po wielokrotnym (lub wielokrotnym) wytrąceniu w postaci chlorku metal oddziela się elektrolitycznie z roztworu kwasu siarkowego.
Tal techniczny oczyszcza się z zanieczyszczeń ołowiem (cm. OŁÓW) rozpuszczenie metalu w kwasie azotowym, a następnie wytrącenie ołowiu siarkowodorem (cm. Siarkowodór).
Fizyczne i chemiczne właściwości
Tal jest białym metalem o niebieskawym odcieniu. Występuje w trzech modyfikacjach. Modyfikacja niskotemperaturowa Tl II z siatką sześciokątną, A=0,34566 nm, C=0,55248 nm. Powyżej 234°C następuje modyfikacja wysokotemperaturowa Tl I, z objętościowo wycentrowaną siatką sześcienną typu a-Fe, A=0,3882 nm. Przy 3,67 GPa i 25°C - modyfikacja Tl III z sześcienną siatką centrowaną na ścianie, A=0,4778 nm.
Temperatura topnienia 303°C, temperatura wrzenia 1475°C. Gęstość 11,849 g/cm3. Tal jest diamagnetykiem. W temperaturze 2,39 K przechodzi w stan nadprzewodzący.
Standardowy potencjał elektrody pary Tl 3+ / Tl 0 wynosi +0,72 V, pary Tl + / Tl 0 wynosi –0,34 V.
W powietrzu tal pokryty jest czarną warstwą tlenków Tl 2 O i Tl 2 O 3. Z wodą beztlenową (cm. TLEN) tal nie reaguje. W obecności tlenu powstaje wodorotlenek TlOH:
4Tl+2H2O+O2=4T1OH.
Ozon utlenia tal do Tl 2 O 3.
Z etanolem (cm. ETANOL) Tal reaguje tworząc alkoholan:
2Tl+2C 2 H 5 OH=2C 2 H 5 OTl+H 2,
jeśli reakcję prowadzi się w strumieniu powietrza, powstaje woda i alkoholan.
W kwasie solnym (cm. KWAS CHLOROWODOROWY) tal ulega pasywacji w wyniku tworzenia się nierozpuszczalnego chlorku TlCl. Tal oddziałuje z azotem (cm. KWAS AZOTOWY) i siarka (cm. KWAS SIARKOWY) kwasy.
Nie wchodzi w interakcję z zasadami bez środków utleniających.
Reaguje z halogenami w temperaturze pokojowej (cm. FLUOROWIEC). Z fosforem (cm. FOSFOR), arsen (cm. ARSEN), szary (cm. SIARKA) reaguje po podgrzaniu. Z wodorem (cm. WODÓR), azot (cm. AZOT), amon (cm. AMONIAK (w chemii)), węgiel (cm. WĘGIEL), krzem (cm. KRZEM), bor (cm. BOR (pierwiastek chemiczny)) i suchy tlenek węgla (cm. TLENEK WĘGLA) tal nie reaguje.
Związki talu (I) swoim zachowaniem chemicznym przypominają związki potasu i srebra (cm. SREBRO) i prowadzić. Związki Tl(III) są silnymi utleniaczami, są niestabilne pod względem ogrzewania i ulegają hydrolizie. Otrzymuje się je przez utlenianie związków Tl (I) silnymi utleniaczami (nadsiarczanem potasu K 2 S 2 O 8, bromianem potasu KBrO 3 lub wodą bromową).
Otrzymano trihalogenki talu z F2, Cl2 i Br2. TlI 3 jest polijodkiem Tl(I) i zawiera jon trójjodkowy I 3 – .
Tlenek talu(III) powstaje podczas ostrożnego rozkładu termicznego azotanu Tl(NO 3) 3:
2Tl(NO 3)=Tl 2 O 3 +NO 2 +NO
Powyżej 500°C w powietrzu Tl 2 O 3 przekształca się w Tl 2 O.
Tlenek talu (I) otrzymuje się przez odwodnienie wodorotlenku talu (I):
2T1OH=Tl2O+H2O.
Tlenek ten wykazuje właściwości tlenków metali alkalicznych.
Większość związków Tl(I) jest światłoczuła.
Pod koniec XX wieku zsyntetyzowano złożone tlenki warstwowe TlBa 2 Ca n–1 Cu n O 2n+3, posiadające nadprzewodnictwo wysokotemperaturowe (temperatura przejścia 100 K).
Aplikacja
Tal wykorzystywany jest do produkcji łożysk oraz stopów kwasoodpornych (na bazie ołowiu i cyny). Amalgamat talu stosuje się w termometrach do pomiaru niskich temperatur. Siarczki, selenki i tellurki talu są stosowane w technologii półprzewodników. W fotografii wykorzystuje się związki talu.
Działanie fizjologiczne
Tal i jego związki są silnie toksyczne ze względu na to, że kation Tl+ tworzy silne związki z ligandami zawierającymi siarkę:
Tl + +R–SH=R–S–TI+Н +
Dlatego związki Tl+ hamują aktywność enzymów zawierających grupy tio SH.
Ze względu na bliskość promieni K+ i Tl+ jony te mają podobne właściwości i są w stanie zastępować się nawzajem w enzymach. Spożycie nawet bardzo małych ilości związków Tl+ do organizmu powoduje wypadanie włosów, uszkodzenie układu nerwowego, nerek i żołądka.
Maksymalne dopuszczalne stężenie w wodzie wynosi 0,0001 mg/l, dla związków talu w powietrzu pomieszczeń roboczych 0,01 mg/m 3, w powietrzu atmosferycznym 0,004 mg/m 3. Jako antidotum stosuje się aminokwas zawierający siarkę cysteinę HS–CH 2 CH(NH 2)COOH.

słownik encyklopedyczny. 2009 .

Synonimy:

Zobacz, co oznacza „tal” w innych słownikach:

Znaleziono metal podobny do ołowiu, odkryty w drodze analizy spektralnej. w szarym pirycie i miedzi. rudy. Słownik słów obcych zawartych w języku rosyjskim. Chudinov A.N., 1910. Tal metaliczny, podobnie jak ołów, ma... ... Słownik obcych słów języka rosyjskiego

- (symbol Tl), błyszczący metalowy pierwiastek z III grupy układu okresowego. Odkryty w 1861 roku. Miękki i ciągliwy, wydobywany jako produkt uboczny przerobu rud ołowiu lub cynku. Stosowany w elektronice, czujnikach podczerwieni,... ... Naukowy i techniczny słownik encyklopedyczny

- (Tal), Tl, pierwiastek chemiczny III grupy układu okresowego, liczba atomowa 81, masa atomowa 204,283; metal. Odkryty w 1861 roku przez W. Crookesa (Wielka Brytania), uzyskany w tym samym czasie przez C. Lamy (Francja)… Nowoczesna encyklopedia

Początkowo zatrucie talem przebiega podobnie jak grypa lub zapalenie żołądka. Nawet lekarze nie zawsze klinicznie rozpoznają chorobę. Znaczące objawy pojawiają się po 1–2 dniach.

Aby podejrzewać zatrucie talem, trzeba wiedzieć, jakie objawy ono objawia; co grozi ostrym i przewlekłym zatruciem. Należy również rozważyć interwencje w ramach podstawowej opieki zdrowotnej.

Co to jest tal?

Pierwiastek chemiczny tal z III grupy układu okresowego jest przedstawicielem metali ciężkich o numerze porządkowym 81 i masie atomowej 204,383. Minerał występuje w skorupie ziemskiej oraz w złożach manganu na dnie oceanu. Radioaktywne izotopy metalu występują w przyrodzie.

Tal jest plastyczny, ale ma niską wytrzymałość. Zawarty w solach potasowych i mice. Minerał jest częścią pirytu i mieszanin żelaza, miedzi i cynku. Otrzymuje się go jako produkt uboczny podczas przerobu rud miedzi i cynku. Głównym dostawcą metalu jest Kazachstan.

Tal jest używany do produkcji soli i różnych stopów z niektórymi metalami:

Tal stosowany jest w postaci soli: azotanów, siarczanów, jodków. Od 1980 roku jest stosowany w medycznym sprzęcie diagnostycznym do rozpoznawania patologii serca, naczyń krwionośnych i nowotworów złośliwych. Tricholodzy stosują mieszaniny z talem, aby zniszczyć włosy wywołane grzybicą.

Jak tal wpływa na organizm?

Sam metal i sole talu są substancjami pierwszej klasy niebezpieczeństwa. Podobnie jak metale alkaliczne, tal tworzy rozpuszczalne w wodzie sole: azotany, jodki, octany, wodorotlenki, węglany, bromki. Toksyczność wynika z braku równowagi sodu i potasu w organizmie. Ponadto związki hamują aktywność enzymów i zakłócają proces fosforylacji oksydacyjnej.

Zatrucie może wystąpić w zakładach chemicznych lub podczas stosowania w domu. Wpływ trucizny talu na ludzi objawia się uszkodzeniem większości narządów:

• obwodowy układ nerwowy - zapalenie nerwów kończyn dolnych;
• przewód pokarmowy – zapalenie błony śluzowej żołądka i jelit;
• narządy moczowe – toksyczna nerka;
• dysfunkcja układu oddechowego;
• OUN – halucynacje, pobudzenie lub bezsenność;
• układ sercowo-naczyniowy – zaburzenia krążenia krwi i rytmu serca;
• uszkodzenie skóry, oczu i kości;
• niewydolność metabolizmu węglowodanów wyraża się wzrostem poziomu cukru we krwi;
• działanie rakotwórcze;
• przy dużej dawce i niskim oporze organizmu krążenie krwi jest tłumione.

Zgodnie z mechanizmem działania związki talu przypominają i. Związki metali mają właściwości, które nadają mu drugie imię - trucizna trucicieli.

Tal jest bezwonny, bezbarwny i pozbawiony smaku. Osoba tego nie czuje. W literaturze detektywistycznej opisano kryminalne zatrucie metalami. Prawdziwe umyślne morderstwa zdarzają się w życiu.

Truciciele kupują truciznę w postaci past i proszków przeznaczonych do zabijania szczurów.

W zakładach chemicznych dochodzi do przewlekłego zatrucia zawodowego talem.

Tal jest wydalany z organizmu bardzo powoli – około 30 dni. Nawet jeśli znaczne ilości metalu zostaną wykryte w moczu i kale, wysokie poziomy metalu pozostaną we krwi.

Objawy zatrucia talem

Niebezpieczna substancja przedostaje się do organizmu człowieka poprzez układ pokarmowy, nieuszkodzoną skórę i narządy oddechowe. Po zatruciu reakcja nie pojawia się natychmiast. Okres utajony, gdy nie ma jeszcze objawów, trwa 1–2 dni.

Skutki trucizny objawiają się ostrym, podostrym lub przewlekłym zatruciem. Obraz kliniczny jest podobny we wszystkich postaciach, różniąc się jedynie intensywnością i szybkością występowania objawów. Jeśli dostanie się do żołądka, powoduje ciężki stan zapalny.

Początkowe objawy zatrucia talem u ludzi:

• wydzielina śluzowa z nosa, ból głowy, ból stawów i mięśni, podobnie jak w przypadku grypy. Zmienia się rytm i częstotliwość oddychania.
• Następnie pojawiają się objawy ze strony przewodu pokarmowego - bóle brzucha, wymioty, biegunka.
• Po 3-4 dniach choroby pojawia się wyimaginowane dobre samopoczucie, biegunka ustępuje zaparciom. Zatruci cierpią na bezsenność, której nie łagodzą tabletki nasenne.
• Pojawia się drżenie nóg, ból i drętwienie wzdłuż nerwów oraz silne osłabienie mięśni łydek.
• Po 4–15 dniach pojawia się istotny objaw – wypadanie włosów lub całkowite łysienie. Jednocześnie w kącikach ust pojawiają się pęknięcia, a brodawki języka ulegają wygładzeniu.
• Zaburzenia psychiczne objawiają się depresją i psychozą.
• Ze strony oczu następuje pogorszenie widzenia, zapalenie nerwu wzrokowego, opadanie powiek i porażenie nerwów okoruchowych.

Związki metali są roznoszone po całym organizmie poprzez krwioobieg. Tal w organizmie człowieka podczas przewlekłego zatrucia gromadzi się w wątrobie, sercu, mózgu i pniach nerwowych. W ciężkich przypadkach rozwija się paraliż i drgawki zakończone śmiercią.

Pierwsza pomoc w przypadku zatrucia talem

W przypadku zatrucia w pracy poszkodowanego należy wyprowadzić z miejsca zatrucia na czyste powietrze i zmienić jego ubranie. Przy pierwszych oznakach zatrucia wzywają pogotowie.

Pomoc polega na oczyszczeniu organizmu z trucizny i zapobieganiu dalszemu wchłanianiu metalu:

1. Opłucz brzuch ofiary ciepłą wodą.
2. Czynność tę powtarzaj kilkukrotnie, aż do uzyskania czystego płynu myjącego.
3. Jeśli trucizna dostanie się na skórę, spłucz obszary ciała bieżącą wodą.
4. W przypadku uszkodzenia oczu przemyć strumieniem prysznica.

Zanim przybędą lekarze, musisz pić więcej wody. Po udzieleniu wstępnej pomocy zatruty zostaje przewieziony do szpitala.

Leczenie zatrucia talem

Zatrucie solą talu leczy się na oddziale toksykologii. Ofiara otrzymuje środki resuscytacyjne:

Po płukaniu żołądka pacjentowi podaje się środek przeczyszczający – cytrynian magnezu – w celu oczyszczenia jelit.

Konsekwencje zatrucia

Tal jest metalem silnie toksycznym dla człowieka. Zatrucie następuje falami, z okresami wyimaginowanej poprawy.

Zatrucie jest również niebezpieczne, ponieważ maskowane jest przez objawy grypy lub zapalenia płuc. Objawy uszkodzenia przypominają zapalenie żołądka i jelit. Przepisane leki przeciwgrypowe i antybiotyki nie mają działania terapeutycznego.

Konsekwencje zatrucia są poważne:

• zatrucie układu nerwowego objawia się halucynacjami, zapaleniem wielonerwowym, paraliżem kończyn;
• trzeciego dnia wykryto niewydolność nerek;
• przy dużej dawce rozwija się obrzęk mózgu, który zabija większość ofiar.

Śmierć następuje w ciągu kilku dni z powodu zahamowania krążenia, wstrząsu toksycznego i zaburzeń czynności nerek.

Śmiertelna ilość talu w związkach dla osoby dorosłej po spożyciu wynosi 600 mg. Taką porcję można bez problemu popijać kawą rozpuszczalną, innym płynnym jedzeniem lub wodą z chłodziarki w pracy.

Zapobieganie

W gałęziach przemysłu wykorzystujących tal należy przestrzegać następujących zasad bezpieczeństwa:

• Nie można przechowywać ani spożywać żywności w pomieszczeniach, w których pracuje się z metalem;
• pracownicy muszą mieć specjalną odzież, która zmienia się co tydzień;
• Dbaj o higienę osobistą w stołówkach zakładowych.

Aby zapobiec zatruciu w domu, nie należy zwalczać gryzoni zanieczyszczeniami talem. Opryskiwanie roślin należy wykonywać wyłącznie w rękawiczkach i masce.

Trucizna, której nie można wykryć zmysłami, jest niezwykle niebezpieczna. Nie trzymaj soli talu w domu. Jeśli w Twojej działalności zawodowej występuje ten metal, poddawaj się okresowym badaniom lekarskim. Zatrucie przewlekłe przez pewien czas przebiega bezobjawowo.

Tal(łac.

tal), tl, pierwiastek chemiczny III grupy układu okresowego Mendelejewa, liczba atomowa 81, masa atomowa 204,37; na świeżym cięciu jest szary błyszczący metal; odnosi się do rzadkich pierwiastków śladowych.

W naturze pierwiastek reprezentowany jest przez dwa stabilne izotopy 203 tl (29,5%) i 205 tl (70,5%) oraz izotopy promieniotwórcze 207 tl - 210 tl - członkowie szeregu promieniotwórczego. Izotopy promieniotwórcze 202 tl (t 1/2 = 12,5 dnia), 204 tl (t 1/2 = 4,26 lat) i 206 tl (t 1/2 = 4,19 min) otrzymano sztucznie.

T. został odkryty w 1861 roku przez W. Crookesa w szlamie po produkcji kwasu siarkowego metodą spektroskopową z wykorzystaniem charakterystycznej zielonej linii w widmie (stąd nazwa: od greckiego plechy – młoda, zielona gałąź). W 1862 roku francuski chemik CO Lamy po raz pierwszy wyizolował T. i ustalił jego metaliczną naturę.

w skorupie ziemskiej (clark) 4,5? 10 -5% masowych, jednak ze względu na ekstremalne rozproszenie jego rola w procesach naturalnych jest niewielka. W przyrodzie występują związki jednowartościowego i rzadziej trójwartościowego T. Podobnie jak metale alkaliczne, T koncentruje się w górnej części skorupy ziemskiej – w warstwie granitu (średnia zawartość 1,5 ?

10–4%), w skałach zasadowych jest mniej (2 × 10–5%), a w skałach ultramaficznych tylko 1 ? 10–6%. Znanych jest tylko siedem minerałów T. (na przykład kruksyt, lorandyt, vrbait itp.), wszystkie są niezwykle rzadkie. T. ma największe podobieństwo geochemiczne z K, rb, cs, a także z pb, ag, cu, bi. T. łatwo migruje w biosferze. Z wód naturalnych jest sorbowany przez węgle, gliny, wodorotlenki manganu i gromadzi się podczas parowania wody (na przykład w jeziorze Sivash do 5?

10 –8 g/l).

Fizyczne i chemiczne właściwości. T. jest metalem miękkim, łatwo utlenia się na powietrzu i szybko matowieje. T. przy ciśnieniu 0,1 MN/m2 (1 kgf/cm2) i temperaturze poniżej 233°C ma sześciokątną, gęsto upakowaną siatkę (a = 3,4496 å; c = 5,5137 å), powyżej 233°C – skupioną wokół ciała sześcienny (a = 4,841 å), przy wysokich ciśnieniach 3,9 H/m 2 (39 000 kgf/cm 2) - sześcienny centrowany twarzą; gęstość 11,85 g/cm3; promień atomowy 1,71 å, promienie jonowe: tl + 1,49 å, tl 3+ 1,05 å; t pl 303,6 °C; temperatura wrzenia 1457 °C, ciepło właściwe 0,130 kJl (kg?

k) . Rezystywność elektryczna w temperaturze 0°C (18 × 10–6 omów? cm); współczynnik temperaturowy oporu elektrycznego 5,177? 10 –3 – 3,98 ?

10 –3 (0-100°C). Temperatura przejścia w stan nadprzewodzący wynosi 2,39 K. Temperatura jest diamagnetyczna, jej właściwa podatność magnetyczna wynosi -0,249? 10 –6 (30°C).

Konfiguracja zewnętrznej powłoki elektronowej atomu tl 6 s 2 6 p 1 ; w związkach ma stopień utlenienia +1 i +3. T. oddziałuje z tlenem i halogenami już w temperaturze pokojowej, a po podgrzaniu z siarką i fosforem. Dobrze rozpuszcza się w kwasach azotowych, gorzej w kwasach siarkowych, nie rozpuszcza się w halogenowodorach, kwasach mrówkowym, szczawiowym i octowym.

Nie wchodzi w interakcję z roztworami alkalicznymi; świeżo destylowana woda, która nie zawiera tlenu, nie ma wpływu na T. Głównymi związkami z tlenem są tlenek tl 2 o i tlenek tl 2 o 3.

T. tlenki i sole tl (i) azotany, siarczany, węglany – rozpuszczalne; chromiany, dichromiany, halogenki (z wyjątkiem fluoru), a także tlenek T. są słabo rozpuszczalne w wodzie. tl (iii) tworzy dużą liczbę złożonych związków z ligandami nieorganicznymi i organicznymi.

Halogenki Tl(iii) są dobrze rozpuszczalne w wodzie. Połączenia tl (i) mają największe znaczenie praktyczne.

Paragon. Na skalę przemysłową techniczny T.

otrzymywany jako produkt uboczny przerobu rud siarczkowych metali nieżelaznych i żelaza. Pozyskuje się go z półproduktów produkcji ołowiu, cynku i miedzi. Wybór metody przetwarzania surowca zależy od jego składu.

Na przykład, aby wyekstrahować T. i inne cenne składniki z pyłu produkcyjnego ołowiu, materiał poddaje się siarczanowaniu w złożu fluidalnym w temperaturze 300-350°C. Powstałą masę siarczanową ługuje się wodą i ekstrahuje z roztworu 50% roztworem fosforanu tributylu w nafcie zawierającej jod, a następnie ponownie ekstrahuje kwasem siarkowym (300 g/l) z dodatkiem 3% nadtlenku wodoru.

Metal jest izolowany z reekstrakcji poprzez cementację na blachach cynkowych. Po stopieniu pod warstwą sody kaustycznej otrzymuje się T. o czystości 99,99%.

Do głębszego oczyszczania metali stosuje się rafinację elektrolityczną i oczyszczanie krystalizacyjne.

Aplikacja. W technologii T. stosuje się głównie w postaci związków. Monokryształy stałych roztworów halogenków tibr - tli i tlcl - tlbr (znane w technologii jako KRS-5 i KRS-6) wykorzystywane są do wytwarzania części optycznych w urządzeniach podczerwieni; Kryształy tlcl i tlcl-tlbr - jako grzejniki dla liczników Czerenkowa.

tl 2 o jest składnikiem niektórych szkieł optycznych; siarczki, tlenosiarczki, selenki, tellurki – składniki materiałów półprzewodnikowych stosowanych do produkcji fotorezystorów, prostowników półprzewodnikowych, widikonów. Wodny roztwór mieszaniny kwasu mrówkowego i malonowego (ciężka ciecz Clerici) jest powszechnie stosowany do rozdzielania minerałów według gęstości. W termometrach niskotemperaturowych stosuje się amalgamat T., który twardnieje w temperaturze –59°C. Metal T. służy do produkcji stopów łożyskowych i niskotopliwych, a także w tlenomierzach do oznaczania zawartości tlenu w wodzie.

204tl jest wykorzystywane jako źródło promieniowania B w urządzeniach radioizotopowych.

T. I. Darvoyd.

Tal w organizmie. T. jest stale obecny w tkankach roślin i zwierząt. W glebie jego średnia zawartość wynosi 10–5%, w wodzie morskiej 10–9%, w organizmach zwierzęcych 4? 10–5%. U ssaków T. jest dobrze wchłaniany z przewodu pokarmowego, gromadząc się głównie w śledzionie i mięśniach.

U człowieka dzienne spożycie T. z pożywienia i wody wynosi około 1,6 mcg, a z powietrza - 0,05 mcg. Biologiczna rola T. w organizmie nie została wyjaśniona. Umiarkowanie toksyczny dla roślin i wysoce toksyczny dla ssaków i ludzi.

Otrucie T. i jego związki są możliwe po ich przygotowaniu i praktycznym zastosowaniu. T. przedostaje się do organizmu przez narządy oddechowe, nieuszkodzoną skórę i przewód pokarmowy.

Jest wydalany z organizmu przez długi czas, głównie z moczem i kałem. Zatrucia ostre, podostre i przewlekłe mają podobny obraz kliniczny, różnią się stopniem nasilenia i szybkością pojawiania się objawów. W ostrych przypadkach po 1-2 dniach pojawiają się objawy uszkodzenia przewodu pokarmowego (nudności, wymioty, bóle brzucha, biegunka, zaparcia) i dróg oddechowych. Po 2-3 tygodniach obserwuje się wypadanie włosów i objawy niedoboru witamin (wygładzenie błony śluzowej języka, pęknięcia w kącikach ust itp.).

D.). W ciężkich przypadkach może rozwinąć się zapalenie wielonerwowe, zaburzenia psychiczne, zaburzenia wzroku itp. Zapobieganie zatruciom zawodowym: mechanizacja procesów produkcyjnych, uszczelnianie sprzętu, wentylacja, stosowanie środków ochrony indywidualnej.

L. P. Shabalika.

Dosł.: Chemia i technologia pierwiastków rzadkich i śladowych, wyd. K. A. Bolshakova, t. 1, [M., 1965]; 3elikman A. N., Meerson G. A., Metalurgia metali rzadkich, M., 1973; Tal i jego zastosowanie we współczesnej technice, M., 1968; Tichowa G.

S., Darvoyd T.I., Zalecenia dotyczące higieny przemysłowej i środków ostrożności podczas pracy z talem i jego związkami, w zbiorze: Rare Metals, v. 2, M., 1964; Bowen N.y. M., Pierwiastki śladowe w biochemii, l.-n. r., 1966.

Israelson Z.I., Mogilevskaya O.Ya., Suvorove. V. Zagadnienia higieny pracy i patologii pracy przy pracy z metalami rzadkimi, M., 1973.

Właściwości fizykochemiczne talu i jego związków

Tal to srebrzystobiały miękki metal odkryty spektroskopowo w 1861 r. przez W. Grookesa i niezależnie przez A. Lamy'ego w 1862 r.

Dziesięć śmiertelnych trucizn i ich wpływ na ludzi

przez charakterystyczną zieloną sosnę w widmie (tallos - zielony pączek). O właściwościach chemicznych talu decyduje jego przynależność do drugorzędnej grupy metali przejściowych a pierwiastków grupy III układu okresowego.

Masa atomowa talu wynosi 204,39, liczba atomowa 81, gęstość 11,85 g/cm°. Temperatura topnienia 303°C, temperatura wrzenia 1460°C.

Prężność pary talu w temperaturze 825°C wynosi 1, w 983°C - 10, w 1040°C - 20. w 1457°C - 760 mmHg. Sztuka. W związkach chemicznych pełni rolę metalu jednowartościowego lub trójwartościowego, tworząc dwa rodzaje związków – tlenek i tlenek. W powietrzu tal pokrywa się warstwą podtlenku azotu; w temperaturze 100°C szybko utlenia się tworząc TI2O i Tl2O3. Reaguje z chlorem, bromem i jodem w temperaturze pokojowej. Wchodząc w interakcję z alkoholami tworzy alkoholany.

Łatwo rozpuszcza się w HNO 3. Występują sole talu zarówno jedno-, jak i trójwartościowego (V.K. Grigorowicz, 1970). Tal jest rzadkim pierwiastkiem śladowym. Charakter jego dystrybucji w przyrodzie zależy od bliskości właściwości chemicznych i wielkości promieni jonowych do metali alkalicznych, a także do pierwiastków kalkofilnych.

Handlowe koncentraty siarczków (sfaleryt, galena, piryt i marxcyt) mają znaczenie przemysłowe jako źródła surowców do produkcji talu. Tal nie jest wydobywany bezpośrednio z rud i koncentratów zawierających go w ilościach nieprzekraczających tysięcznych części procenta.

Surowcami do jej przemysłowej produkcji są odpady i półprodukty powstałe przy produkcji metali nieżelaznych. Zawartość talu w tych materiałach jest bardzo zróżnicowana (od setnych części procenta do pełnych procent) i zależy nie tylko od zawartości tappu w surowcu, ale także od charakteru produkcji i przyjętej technologii otrzymywania metalu nieszlachetnego.

Zatem wydobycie talu wiąże się ze złożoną obróbką surowców i odbywa się równolegle z produkcją innych metali. Gdy stężenie talu w przetwarzanych surowcach jest niskie, technologia jego wytwarzania w pierwszym etapie sprowadza się zwykle do wytworzenia koncentratu tapu, który następnie przetwarzany jest na metal przemysłowy lub jego substancje.

W Związku Radzieckim produkcję talu zorganizowano w szeregu fabryk ołowiu i cynku (T.I. Darvoyd i in., 1968).

Tlenki talu

Znane są 3 związki talu z tlenem: tlenek – Tl2O, tlenek – Tlg2O3 i nadtlenek –Tl2O3 (mało zbadane).

Tabela 1

Tlenek talu i tlenek talu sublimują w podwyższonych temperaturach.

Tlenek nie rozpuszcza się w wodzie i dysocjuje po podgrzaniu; tlenek łatwo rozpuszcza się w wodzie tworząc silną zasadę - Tl(OH), z alkoholem etylowym tworzy alkoholan (C2H5)TlO.

TlO oddziałuje z SiO2, powodując korozję szkła i porcelany. Wodorotlenek – Tl(OH)3 – wytrąca się alkaliami z roztworów soli trójwartościowego talu, jest nierozpuszczalny w wodzie i powoli rozpuszcza się w kwasach mineralnych.

Sole talu

Związki halogenkowe. Tal tworzy z chlorem, bromem i jodem związki jednowartościowe i trójwartościowe, choć dotychczas stosowane są głównie związki jednowartościowe.

Tabela 2

Charakterystycznymi właściwościami tych związków są niska rozpuszczalność w wodzie, znaczna prężność pary oraz zwiększona światłoczułość.

Sole halogenkowe talu otrzymuje się zwykle przez wytrącanie z wodnych roztworów jego soli. Jako środki strącające stosuje się sole halogenkowe potasu i sodu.

Suchy chlorek talu jest białym proszkiem, bromek jest jasnożółty, a jodek jest jasnożółty; stopiony chlorek talu jest bezbarwny, a bromek i jodek mają ten sam kolor co proszki.

Sole halogenkowe talu są słabo rozpuszczalne w alkoholu, acetonie i benzynie; kwasy (azotowy i siarkowy) rozpuszczają sole halogenkowe, zwłaszcza po podgrzaniu, z ich częściowym rozkładem.

Siarczan talu. TI2SO4 jest białą substancją krystaliczną, rozpuszczalną w wodzie (w temperaturze 20 C-48,7 g/l), z siarczynami innych metali tworzy sole podwójne, temperatura topnienia 645°C.

Węglan talu - węglan talu - TI2CO3 - biały krystaliczny proszek. Masa cząsteczkowa 468,75; słabo rozpuszczalny w zimnej wodzie i rozpuszczalny we wrzącej wodzie.

Roztwór wodny ma odczyn silnie zasadowy, temperatura topnienia wynosi 272-273°C, po stopieniu tworzy czerwonobrązową masę, która po ochłodzeniu staje się żółta.

Płyn Clerici to tal kwasu mrówkowo-malonowego 2T1(HCOO) Tl2(HC-COO-COO), kolor jasnobursztynowy, bezwonny, ciężar właściwy 4,25 g/cm, łatwo rozkłada się pod wpływem światła w temperaturze pokojowej, dlatego płyn należy przechowywać w ciemności ułożyć naczynia

Masa cząsteczkowa bezwodnego leku wynosi 1009,56 (według międzynarodowych mas atomowych 1961).

Tal i jego związki znajdują zastosowanie w różnych dziedzinach nauki i technologii. O wartości tego metalu decyduje szereg przydatnych właściwości, które czynią go niezbędnym w wielu procesach i urządzeniach.

Obecnie istnieją (T.N. Darvoyd i in., 1968) dwa najbardziej obiecujące obszary wykorzystania talu pod względem skali spożycia: produkcja ciężkich cieczy oraz produkcja szkieł optycznych. Do najczęściej stosowanych związków talu w przemyśle należą następujące.

1. Monokryształy KRS-5 i KRS-6 to unikalne materiały optyczne, które charakteryzują się wysoką przezroczystością w zakresie widma dalekiej podczerwieni w połączeniu z odpornością na wilgoć. Kryształy te znajdują szerokie zastosowanie w urządzeniach na podczerwień, w tym w urządzeniach pracujących w warunkach atmosferycznych, gdzie zastosowanie innych znanych kryształów (NaCl, Csl itp.) jest niemożliwe.

2. Tlenek talu jest składnikiem do produkcji niektórych marek szkieł optycznych o nietypowych stałych optycznych.

3. Ciężka ciecz Clerici - wodny roztwór mieszaniny soli talu, w porównaniu do innych ciężkich cieczy, ma najwyższy ciężar właściwy (4,25), większą ruchliwość i zdolność mieszania się z wodą w dowolnych proporcjach.

Płyn Clerici jest od kilkudziesięciu lat szeroko stosowany w analizach mineralogicznych i badaniach geopogo-mineralogicznych skał i rud.

4. Ze wszystkich stopów metali amalgamat talu (8,35% Tl) ma najniższą temperaturę krzepnięcia -59°C, a przy niewielkich dodatkach indu -63,3°C. Ta właściwość amalgamatu talu jest wykorzystywana w termometrach niskotemperaturowych i innych obwodach, w których w niskich temperaturach wymagany jest ciekły metal.

5. Monokryształy T1C1 - stosowane jako promienniki spektrofotometrycznych liczników Czerenkowa, służące do rejestracji cząstek wysokoenergetycznych.

6. Siarczki, selenki i tellurki talu są składnikami wielu złożonych półprzewodników (cytoprzewodników, materiałów termicznych, półprzewodników szklistych).

Część z nich wykorzystywana jest do produkcji urządzeń półprzewodnikowych (prostowniki półprzewodnikowe, fotorezystory, widikony).

7. Octan i siarczan talu – w niektórych przypadkach wykorzystywany do produkcji trucizn na gryzonie (celiopasta itp.), insektycydów i pestycydów.

8. Węglan talu – stosowany do produkcji szkła, sztucznych kamieni szlachetnych i w pirotechnice; azotany – w produkcji farb świetlistych.

Ze względu na fakt, że pracownicy wielu gałęzi przemysłu mają kontakt z talem, oczywiste jest, że interesujące jest biologiczne i toksyczne działanie talu i jego związków na ludzi.

O to, jak otruć osobę trucizną, pytają nie tylko potencjalni napastnicy, ale także zwykli internauci. Obecnie rynek farmaceutyczny oferuje konsumentom różnorodne leki, a niektóre z nich można kupić bez recepty.

Istnieją również substancje toksyczne, które mogą szybko wyeliminować przeciwnika lub odwrotnie, wywołać chorobę przewlekłą.

Wielowiekowa wiedza i nowoczesne technologie stają się niebezpieczną bronią w rękach kompetentnych ludzi.

Cyjanek potasu jest znany niemal każdemu, na początku XX wieku niebezpieczny proszek był powszechnym sposobem na pozbycie się niechcianych osób.

Trucizna należy do grupy pochodnych kwasu cyjanowodorowego i jest dobrze rozpuszczalna w wodzie. Niektóre źródła podają specyficzny zapach tej substancji, jednak nie wszyscy ludzie są w stanie go wyczuć. Cyjanek potasu powoduje zatrucie w przypadku połknięcia, niebezpieczne jest także wdychanie cząstek proszku i oparów roztworu. Śmiertelna dawka trucizny wynosi zaledwie kilka gramów, ale w większości przypadków zależy od masy ciała i indywidualnych cech organizmu.

Cyjanek potasu może szybko zatruć osobę.

Na śmierć wpływa droga wnikania substancji do organizmu, dlatego przy wdychaniu cząstek działanie toksyny objawia się natychmiast, a gdy dostanie się do żołądka, trucizna zaczyna powodować nieodwracalne skutki już po 15 minutach.

Ofiara przechodzi przez kilka etapów zatrucia. Na początku odczuwa się ból gardła, następnie zaczynają się nudności i wymioty oraz możliwe drętwienie gardła.

Z biegiem czasu narasta ogólne osłabienie, pojawia się uczucie strachu, a puls zwalnia. Następnie odnotowuje się objawy, takie jak drgawki i utrata przytomności. Z reguły po spożyciu wystarczającej dawki trucizny osoba umiera w ciągu 4 godzin.

Wraz z pojawieniem się nowych leków na rynku farmaceutycznym ludzie są zainteresowani tym, jak otruć osobę tabletkami.

Lista niebezpiecznych trucizn w przypadku nieprawidłowego użycia obejmuje następujące leki:

• pigułka nasenna „Fenazepam”;
• woda z ciemiernika;
• Krople Corvalolu.

Lek „Fenazepam” jest przepisywany przez lekarzy jako lek na bezsenność, ataki paniki i stres.

Zatrucie talem

Odnosi się do leków psychotropowych, a przestępcy używają tego narkotyku do zatruwania osoby we śnie.

Podobnie jak wiele innych narkotyków, fenazepam jest niezgodny z alkoholem - właśnie to wykorzystują przestępcy, ponieważ łączne stosowanie tych tabletek i alkoholu prowadzi do zatrzymania oddechu i śmierci.

Ale zdobycie opisanego leku nie jest łatwe, ponieważ jest sprzedawany wyłącznie na receptę.

Woda ciemiernikowa jest swobodnie sprzedawana w aptekach i stosowana jest nie tylko w medycynie tradycyjnej, ale także jako lek na uzależnienie od alkoholu. Jednak niektóre przypadki celowego zatrucia nie są brane pod uwagę, dlatego lek ten jest odpowiedni dla tych, którzy chcą otruć osobę bez identyfikacji trucizny.

Śmierć następuje po spożyciu przez 2 lata.

surowców, woda ciemiernika negatywnie wpływa na pracę serca i ciśnienie krwi. W ten sposób dopływ tlenu do mózgu stopniowo maleje.

Z reguły alkohol przyspiesza wchłanianie trucizny i objawy zatrucia wodą ciemiernika pojawiają się w ciągu 20 minut od zażycia. Rozpoczynają się wymioty i odnotowuje się również objawy, takie jak skrajne pragnienie, wolne bicie serca i zaburzenia psychiczne.

Śmierć następuje średnio po 8 godzinach, lek ten pozwala przestępcom otruć osobę bez ustalenia dokładnej przyczyny śmierci.

Krople Corvalol można kupić w każdej aptece, co czyni je niedrogim i skutecznym lekiem na zatrucia.

Dawka śmiertelna leku zależy od masy ciała i wieku osoby, średnio wynosi 150 kropli.

Zatrucie charakteryzuje się przedłużonym snem, obniżonym ciśnieniem krwi i rozszerzonymi źrenicami.

Łączne stosowanie tego leku z alkoholem jest szczególnie niebezpieczne, w tym przypadku pojawia się tachykardia i skóra staje się niebieska.

Otrucie osoby powoli kroplami Corvalolu najprawdopodobniej nie zadziała, śmierć następuje w ciągu 24 godzin, co wykorzystują różne elementy aspołeczne społeczeństwa.

Związki chemiczne talu

Właściwości talu i jego związków

Krótkie tło historyczne dotyczące talu

Tal został odkryty w 1861 roku przez angielskiego fizyka Crookesa w szlamie komorowym zakładów produkujących kwas siarkowy. Został on wykryty przez charakterystyczną zieloną linię w widmie.

Tal należy do trzeciej grupy układu okresowego.

Liczba atomowa 81

Masa atomowa 204,89

Gęstość, g/cm3 11,83

Temperatura topnienia, °C 303

Temperatura wrzenia, °C 1406

Normalny potencjał elektrody, V -0,336

α-tal jest trwały do ​​230°C, powyżej tej temperatury modyfikacja β jest stabilna.

Tal jest miękkim, srebrzystobiałym, topliwym metalem.

Ma jednak wysoką temperaturę wrzenia.

W powietrzu o zwykłej temperaturze szybko pokrywa się czarną powłoką tlenku talu Tl2O, co spowalnia dalsze utlenianie; powyżej 100°C metal szybko utlenia się, tworząc mieszaninę Tl2O i T12O3.

W wodzie tal powoli koroduje w obecności tlenu.

Metal rozpuszcza się w kwasie azotowym i wolniej w kwasie siarkowym.

Tal jest słabo rozpuszczalny w kwasie solnym ze względu na tworzenie się ochronnego filmu z chlorku talu. Tal nie rozpuszcza się w roztworach alkalicznych.

Metal reaguje z chlorem, bromem i jodem już w temperaturze pokojowej.

Tal charakteryzuje się związkami, w których ma stopień utlenienia +1; związki odpowiadające stopniowi utlenienia +3 są mniej stabilne.

Związki o stopniu utlenienia talu +1 pod wieloma względami przypominają związki metali alkalicznych i srebra.

Tl2O - tmelt=330 şС, rozpuszcza się w H2O tworząc TlOH.

Tl2O3 - tmelt=716 şС, czarnobrązowy, w temperaturach powyżej 716 şС rozkłada się na Tl2O.

Tl2S – temperatura topnienia = 450 şС, słabo rozpuszczalny w HCl, w temperaturach powyżej 600 şС łatwo ulega utlenieniu.

Podobieństwo do metali alkalicznych objawia się tworzeniem przez jednowartościowy tal dobrze rozpuszczalnego wodorotlenku T1OH, który ma właściwości mocnej zasady; tworzenie rozpuszczalnych siarczanów, węglanów, żelazocyjanków i podwójnych siarczanów, takich jak ałun.

Podobieństwo do srebra polega na tworzeniu przez tal słabo rozpuszczalnych halogenków (rozpuszczalność maleje w szeregu TlCl-T1Br-T1I); powstawanie słabo rozpuszczalnych chromianów Tl2СrO4 i Тl2Сr2O7 oraz siarczku Tl2S.

Jednakże w przeciwieństwie do jonów srebra, jony T1+ nie tworzą kompleksów z amoniakiem. Aby utlenić jony T1+ do T13+ w roztworach wodnych, stosuje się silne środki utleniające, takie jak chlor lub nadmanganian potasu.

T1(OH)3 wytrąca się z roztworów przy pH = 3 - 4.

Podczas pracy z talem należy wziąć pod uwagę toksyczność jego związków.

Tal i jego związki znajdują zastosowanie w różnych dziedzinach techniki:

Optyka na podczerwień.

Bromek i jodek talu (chlorek talu) służą do produkcji okien, soczewek, pryzmatów, kuwet urządzeń optycznych pracujących w zakresie podczerwieni widma.

Elektronika półprzewodnikowa. Związki talu mają dobre właściwości izolacyjne i są wykorzystywane do produkcji tranzystorów i powłok izolacyjnych.

Oprzyrządowanie. Izotop promieniotwórczy T1240 (okres półtrwania 2,7 roku) stosowany jest jako źródło promieniowania β w defektoskopach do monitorowania jakości materiałów, pomiaru grubości wyrobów i powłok.

Stopy.

Tal jest składnikiem niektórych stopów łożyskowych na bazie ołowiu. Dodanie stopów ołowiu do talu zwiększa ich odporność na korozję.

Rolnictwo. Siarczan talu jest stosowany jako pestycyd.

Przeczytaj także:

Popularna biblioteka pierwiastków chemicznych

Tal

81
	3 18 32 18 8 2
TAL
204,37
6s26p1

W historii odkryć pierwiastków chemicznych jest wiele paradoksów.

Zdarzało się, że jeden badacz szukał nieznanego pierwiastka, a inny go znalazł. Czasami kilku naukowców „podążało równolegle”, a potem po odkryciu (a ktoś zawsze przychodzi do niego nieco wcześniej niż inni) pojawiały się spory o pierwszeństwo.

Czasem zdarzało się, że nowy element dał się poznać nagle, niespodziewanie. W ten sposób odkryto pierwiastek nr 81, tal. W marcu 1861 roku angielski naukowiec William Crookes zbadał pył zebrany w jednym z zakładów produkujących kwas siarkowy. Crookes uważał, że pył ten musi zawierać selen i tellur - analogi siarki. Znalazł selen, ale nie udało mu się wykryć telluru konwencjonalnymi metodami chemicznymi.

Następnie Crookes zdecydował się zastosować nową jak na tamte czasy i bardzo czułą metodę analizy widmowej. W widmie nieoczekiwanie odkrył nową linię jasnozielonego koloru, której nie można było przypisać żadnemu ze znanych pierwiastków. Ta jasna linia była pierwszą „wiadomością” nowego elementu. Dzięki niej została odkryta i dzięki niej nazwano ją po łacinie plechą – „kwitnąca gałąź”. Linia widmowa koloru młodych liści okazała się „wizytówką” talu.

W języku greckim (a większość nazw elementów pochodzi z łaciny lub greki) słowo przetłumaczone na rosyjski jako „początkujący” brzmi prawie tak samo.

Thallius rzeczywiście okazał się nowicjuszem – nie szukali go, ale odnaleziono…

Dziwny element

Od odkrycia Crookesa minęło ponad 30 lat, a tal nadal był jednym z najsłabiej zbadanych pierwiastków. Poszukiwano go w przyrodzie i znaleziono, ale z reguły w minimalnych stężeniach.

Dopiero w 1896 roku rosyjski naukowiec I.A. Antipow stwierdził zwiększoną zawartość talu w markasytach śląskich.

W tamtym czasie mówiono o talu jako o pierwiastku rzadkim i szeroko rozpowszechnionym, a także osobliwym. Prawie wszystko to jest dziś prawdą.

Tylko tal nie jest tak rzadki - jego zawartość w skorupie ziemskiej wynosi 0,0003% - znacznie więcej niż na przykład złoto, srebro czy rtęć. Znaleziono także minerały własne tego pierwiastka – bardzo rzadkie minerały lorandyt TlAsS2, vrbait Tl(As, Sb)3S5 i inne.

Jednak żadne złoże minerałów talu na Ziemi nie jest przedmiotem zainteresowania przemysłu. Pierwiastek ten otrzymywany jest w wyniku przetwarzania różnych substancji i rud – jako produkt uboczny. Thallius rzeczywiście okazał się bardzo roztargniony.

I, jak mówią, w jego właściwościach jest więcej niż wystarczająco osobliwości. Z jednej strony tal jest podobny do metali alkalicznych. A jednocześnie jest pod pewnymi względami podobny do srebra, a pod pewnymi względami do ołowiu i cyny. Oceń sam: podobnie jak potas i sód, tal zwykle wykazuje wartościowość 1+; jednowartościowy wodorotlenek talu TlOH jest mocną zasadą, dobrze rozpuszczalną w wodzie.

Podobnie jak metale alkaliczne, tal może tworzyć polijodki, polisiarczki, alkoholany... Jednak niska rozpuszczalność w wodzie jednowartościowego chlorku, bromku i jodku talu sprawia, że ​​pierwiastek ten przypomina srebro.

A pod względem wyglądu, gęstości, twardości, temperatury topnienia - w całym kompleksie właściwości fizycznych - tal najbardziej przypomina ołów.

Jednocześnie zajmuje miejsce w III grupie układu okresowego, w tej samej podgrupie z galem i indem, a właściwości pierwiastków tej podgrupy zmieniają się w sposób całkiem naturalny.

Oprócz wartościowości 1+ tal może również wykazywać wartościowość 34-, co jest naturalne dla pierwiastka z grupy III.

Ogólnie rzecz biorąc, trójwartościowe sole talu są trudniejsze do rozpuszczenia niż podobne jednowartościowe sole talu. Nawiasem mówiąc, te ostatnie zostały lepiej zbadane i mają większe znaczenie praktyczne.

Istnieją jednak związki zawierające zarówno tal. Na przykład halogenki jedno- i trójwartościowego talu mogą ze sobą reagować.

A potem powstają ciekawe złożone związki, w szczególności Tl1+ –. W nim jednowartościowy tal działa jak kation, a trójwartościowy tal jest częścią złożonego anionu.

Podkreślając połączenie różnych właściwości tego pierwiastka, francuski chemik Dumas napisał: „Nie byłoby przesadą, gdyby z punktu widzenia ogólnie przyjętej klasyfikacji metali powiedzieć, że tal łączy w sobie przeciwstawne właściwości, które pozwalają nam nazwać to metal paradoksalny.”

Dumas stwierdza dalej, że wśród metali kontrowersyjny tal zajmuje to samo miejsce, co dziobak wśród zwierząt. Jednocześnie Dumas (a był jednym z pierwszych badaczy pierwiastka nr 81) uważał, że „tal ma rozpocząć epokę w historii chemii”.

Thal jeszcze tego nie osiągnął i prawdopodobnie tego nie zrobi.

Ale znalazł praktyczne zastosowanie (choć nie od razu). Dla niektórych branż i nauki ten element jest naprawdę ważny.

Zastosowania talu

Tal pozostawał „bezrobotny” przez 60 lat po odkryciu Crookesa.

Ale na początku lat dwudziestych naszego wieku odkryto specyficzne właściwości leków talu i natychmiast pojawił się na nie popyt.

W 1920 roku w Niemczech uzyskano opatentowaną truciznę na gryzonie, zawierającą siarczan talu Tl2SO4. Ta pozbawiona smaku i zapachu substancja do dziś czasami dodawana jest do środków owadobójczych i zoocydów.

Również w 1920 roku w czasopiśmie „Physical Review” ukazał się artykuł Case’a, który odkrył, że przewodność elektryczna jednego ze związków talu (jego tlenosiarczku) zmienia się pod wpływem światła.

Wkrótce wyprodukowano pierwsze fotokomórki, których czynnikiem roboczym była właśnie ta substancja. Okazały się szczególnie wrażliwe na promienie podczerwone.

Inne związki pierwiastka nr 81, zwłaszcza mieszane kryształy jednowartościowego bromku i jodku talu, dobrze przepuszczają promienie podczerwone. Takie kryształy po raz pierwszy uzyskano podczas drugiej wojny światowej. Hodowano je w tyglach platynowych w temperaturze 470°C i wykorzystywano je w urządzeniach sygnalizacyjnych na podczerwień, a także do wykrywania wrogich snajperów.

Później TlBr i TlI zastosowano w licznikach scyntylacyjnych do wykrywania promieniowania alfa i beta…

Powszechnie wiadomo, że opalanie na naszej skórze powstaje głównie pod wpływem promieni ultrafioletowych, które mają także działanie bakteriobójcze.

Jednak, jak ustalono, nie wszystkie promienie ultrafioletowej części widma są równie skuteczne. Lekarze rozróżniają promieniowanie rumieniowe lub rumieniowe (od łacińskiego aeritema - „zaczerwienienie”), działania są prawdziwymi „promieniami opalenizny”. I oczywiście materiały zdolne do przekształcania pierwotnego promieniowania ultrafioletowego w promienie rumieniowego działania są bardzo ważne w fizjoterapii.

Materiałami takimi okazały się krzemiany i fosforany metali ziem alkalicznych aktywowane przez tal.

Medycyna wykorzystuje także inne związki pierwiastka nr 81. Stosowane są zwłaszcza do usuwania owłosienia w przypadku grzybicy – ​​sole talu w odpowiednich dawkach prowadzą do przejściowego łysienia. Powszechne zastosowanie soli talu w medycynie utrudnia fakt, że różnica pomiędzy dawkami terapeutycznymi i toksycznymi tych soli jest niewielka.

Toksyczność talu i jego soli wymaga ostrożnego obchodzenia się z nimi.

Do tej pory, mówiąc o praktycznych zaletach talu, poruszaliśmy jedynie jego związki. Można dodać, że węglan talu Tl2CO3 wykorzystuje się do produkcji szkła o wysokim współczynniku załamania promieni świetlnych. A co z samym talem? Jest również stosowany, choć może nie tak powszechnie jak sole.

Tal metaliczny jest składnikiem niektórych stopów, nadając im odporność na kwasy, wytrzymałość i odporność na zużycie. Najczęściej tal wprowadza się do stopów na bazie pokrewnego ołowiu. Stop łożyskowy – 72% Pb, 15% Sb, 5% Sn i 8% Tl przewyższa najlepsze stopy łożyskowe cyny. Stop 70% Pb, 20% Sn i 10% Tl jest odporny na działanie kwasów azotowego i solnego.

Nieco wyróżnia się stop talu z rtęcią - amalgamat talu, zawierający około 8,5% pierwiastka nr 81.

W normalnych warunkach jest ona płynna i w przeciwieństwie do czystej rtęci pozostaje płynna w temperaturach do –60°C. Stop stosowany jest w uszczelnieniach cieczowych, przełącznikach, termometrach pracujących na Dalekiej Północy, w eksperymentach z niskimi temperaturami.

W przemyśle chemicznym tal metaliczny, podobnie jak niektóre jego związki, stosowany jest jako katalizator, zwłaszcza w redukcji nitrobenzenu wodorem.

Radioizotopy talu również nie pozostały bez pracy.

Tal-204 (okres półtrwania 3,56 lat) jest czystym emiterem beta. Znajduje zastosowanie w urządzeniach kontrolno-pomiarowych przeznaczonych do pomiaru grubości powłok i wyrobów cienkościennych.

Podobne instalacje z radioaktywnym talem usuwają ładunki elektrostatyczne z gotowych produktów w przemyśle papierniczym i tekstylnym.

Uważamy, że podane już przykłady wystarczą, aby uznać przydatność elementu nr 81 za bezwarunkowo udowodnioną.

I nie rozmawialiśmy o tym, że tal rozpocznie erę w chemii - to wszystko Dumas. Jednak nie Alexandre Dumas (co, biorąc pod uwagę jego wyobraźnię, byłoby całkiem zrozumiałe), ale Jean Baptiste Andre Dumas, imiennik pisarza, chemik zupełnie poważny.

Ale zauważmy, że fantazja również chemikom przynosi więcej pożytku niż szkody...

Trochę więcej historii

Francuski chemik Lamy odkrył tal niezależnie od Crookesa. Odkrył zieloną linię widmową podczas badania osadu z innej fabryki kwasu siarkowego.

Jako pierwszy uzyskał tal pierwiastkowy, ustalił jego metaliczną naturę i zbadał niektóre jego właściwości. Crookes był zaledwie kilka miesięcy przed Lamy.

O minerałach talu

W niektórych rzadkich minerałach - lorandycie, vrbaicie, hutchinsonicie, kruquezycie - zawartość pierwiastka nr 81 jest bardzo wysoka - od 16 do 80%. Szkoda tylko, że wszystkie te minerały są bardzo rzadkie. Ostatni minerał talu, reprezentujący prawie czysty trójwartościowy tlenek talu Tl2O3 (79,52% Tl), został znaleziony w 1956 roku.

na terytorium uzbeckiej SRR. Minerał ten nazwano awicennitem – na cześć mędrca, lekarza i filozofa Awicenny, a właściwie Abu Ali ibn Sina.

Tal w dzikiej przyrodzie

Tal występuje w organizmach roślinnych i zwierzęcych. Występuje w tytoniu, korzeniach cykorii, szpinaku, drewnie bukowym, winogronach, burakach i innych roślinach. Spośród zwierząt najwięcej talu zawierają meduzy, ukwiały, rozgwiazdy i inni mieszkańcy mórz.

Niektóre rośliny akumulują tal podczas procesów życiowych. Tal odkryto w burakach rosnących na glebie, w której najbardziej subtelne metody analityczne nie były w stanie wykryć pierwiastka nr 81. Później odkryto, że nawet przy minimalnym stężeniu talu w glebie buraki są w stanie go skoncentrować i akumulować.

Nie tylko z kominów

Odkrywca talu znalazł go w ulotnym pyle fabryki kwasu siarkowego.

Teraz wydaje się naturalne, że tal zasadniczo znajdował się w kominie - wszak w temperaturze wytapiania rud związki talu stają się lotne.

W pyle wnoszonym do komina ulegają kondensacji, zwykle w postaci tlenków i siarczanów. Dobra rozpuszczalność większości jednowartościowych związków talu pomaga w ekstrakcji talu z mieszaniny (a pył jest mieszaniną wielu substancji). Odsysa się je z pyłu za pomocą zakwaszonej gorącej wody.

Trutka na szczury - dawka śmiertelna dla człowieka, objawy i skutki zatrucia

Zwiększona rozpuszczalność pomaga skutecznie oczyścić tal z licznych zanieczyszczeń. Następnie otrzymuje się tal metaliczny. Sposób otrzymywania talu metalicznego zależy od tego, jaki związek był produktem końcowym poprzedniego etapu produkcji.

Jeżeli otrzymano węglan, siarczan lub nadchloran talu, wówczas metodą elektrolizy ekstrahuje się z nich pierwiastek nr 81; jeśli otrzymano chlorek lub szczawian, wówczas uciekają się do zwykłej redukcji. Najbardziej zaawansowany technologicznie jest siarczan talu Tl2SO4, który jest rozpuszczalny w wodzie. Sam służy jako elektrolit, podczas którego elektrolizy gąbczasty tal osadza się na katodach aluminiowych. Następnie tę gąbkę prasuje się, topi i wlewa do formy. Należy pamiętać, że tal zawsze otrzymuje się jako produkt uboczny: razem z ołowiem, cynkiem, kadmem i niektórymi innymi pierwiastkami.

Taki jest los rozproszonych...

Najlżejszy izotop talu

Pierwiastek nr 81 ma dwa stabilne i 19 radioaktywnych izotopów (o liczbach masowych od 189 do 210). Najlżejszy izotop tego pierwiastka, tal-189, otrzymano ostatni raz w 1972 roku w Pracowni Problemów Jądrowych Wspólnego Instytutu Badań Jądrowych w Dubnej.

Otrzymano go poprzez napromieniowanie tarczy z difluorku ołowiu przyspieszonymi protonami o energii 660 MeV, a następnie rozdzielenie produktów reakcji jądrowych w separatorze mas.

Okres półtrwania najlżejszego izotopu talu okazał się w przybliżeniu taki sam jak najcięższego, wynosi 1,4 ± 0,4 minuty (dla 210Tl - 1,32 minuty).

Tal (Tl)

Gwarantowane łysienie

Tal- toksyczny dla ludzkiego ciała ultramikroelement. Jego toksyczność wynika z naruszenia równowagi jonowej głównych kationów organizmu - sodu i potasu.

Dzienne zapotrzebowanie organizmu człowieka nie jest dokładnie określone. Przyjmuje się, że optymalne dzienne spożycie talu wynosi około 2 mcg.

Dzienne spożycie talu w diecie jest niewielkie, ale tal jest bardzo dobrze wchłaniany w jelitach. Podobnie jak potas, Tal w organizmie gromadzi się wewnątrz komórek . Zarówno normalnie, jak i przy zatruciu talem pierwiastek ten koncentruje się głównie w nerkach (w warstwie rdzeniowej), wątrobie, mięśniach, narządach układu hormonalnego, tarczycy i jądrach. Tal jest wydalany głównie z kałem w drodze wydzielania ze środowiska wewnętrznego organizmu do jelit. Procesowi temu towarzyszy konkurencja potas/tal. Wydalanie talu przez nerki jest na ogół nieznaczne, nawet na tle zatrucia.

Rola biologiczna w organizmie człowieka. Tal ma ciężka toksyczność , spowodowane naruszeniem równowagi jonowej głównych kationów organizmu - sodu i potasu.

Jon talu ma tendencję do tworzenia silnych związków z ligandami zawierającymi siarkę i w ten sposób hamuje aktywność enzymów zawierających tiogrupy. Tal zaburza funkcjonowanie różnych układów enzymatycznych, hamuje je, zakłócając w ten sposób syntezę białek .

Ponieważ Promienie jonowe potasu i talu są sobie bliskie, mają podobne właściwości i są w stanie zastąpić się nawzajem w enzymach . Kation talu ma większą zdolność niż potas do przenikania przez błonę komórkową do wnętrza komórki. Jednocześnie szybkość penetracji talu jest 100 razy większa niż metali alkalicznych. Powoduje to gwałtowne przesunięcie równowagi Na/K, co prowadzi do zaburzenia czynnościowe układu nerwowego .

Fakt, że tal jest izomorficznym „mikroanalogiem” potasu, wskazuje, że toksyczność jego związków dla człowieka jest znacznie wyższa niż w przypadku ołowiu i rtęci.

Synergetycy i antagoniści talu. Antagoniści talu to substancje zawierające siarkę.
Tal hamuje wchłanianie żelaza i jest w stanie wypierać potas z organizmu.

Oznaki niedoboru talu: Brak dostępnych danych naukowych.

Zwiększona zawartość talu. Tal ma wyraźną toksyczność. Dawka śmiertelna dla człowieka wynosi 600 mg.
Źródłami zatrucia talem mogą być produkty gospodarstwa domowego: środki chemiczne przeznaczone do zwalczania gryzoni - rodentycydy (siarczany talu).

Ryzyko przewlekłe zatrucie talem występuje u pracowników zatrudnionych w takich gałęziach przemysłu, jak prażenie pirytu, wytapianie rud (rudy siarczkowe, minerały bogate w potas), spalanie węgla, produkcja półprzewodników, cementu i specjalnego szkła z dodatkami talu. Tal może również przedostać się do organizmu poprzez skażoną żywność lub kurz.

W kryminalistyce opisano przypadki użycia soli talu w celu morderstwa lub samobójstwa. .

Na ostre zatrucie talem Dotknięte są przede wszystkim obwodowy układ nerwowy, centralny układ nerwowy, serce, mięśnie gładkie, wątroba, nerki, skóra i włosy. Tal powoduje rozproszone uszkodzenie neuronów w ośrodkowym układzie nerwowym.

Główne objawy nadmiaru talu: silny ból przypominający nerwoból; przeczulica kończyn (od około 4 dnia po doustnym przyjęciu talu), później może wystąpić paraliż i bezsenność; histeria; zaburzenia widzenia; splątanie, tachykardia (oporna na leczenie konwencjonalnymi metodami); uszkodzenie gruczołów potowych i łojowych skóry; wypadanie włosów na skutek upośledzonej syntezy keratyny (10–13 dni po zatruciu lub nieco później).

Tal jest potrzebny: Stosuje się związki talu do depilacji na grzybicę - Sole talu w odpowiednich dawkach prowadzą do przejściowego łysienia . Powszechne stosowanie soli talu w medycynie utrudnia fakt, że różnica pomiędzy dawkami terapeutycznymi i toksycznymi tych soli jest niewielka .

Niektóre krzemiany i fosforany metali ziem alkalicznych aktywowane talem są stosowane w fizjoterapii.

Źródła żywnościowe talu: