రసాయన శాస్త్రంలో నత్రజని ఎలా నిర్దేశించబడుతుంది? ఇతర నిఘంటువులలో "నత్రజని" ఏమిటో చూడండి. నత్రజని యొక్క రసాయన లక్షణాలు

నైట్రోజన్ అనేది ఒక ప్రసిద్ధ రసాయన మూలకం, ఇది అక్షరం N ద్వారా సూచించబడుతుంది. ఈ మూలకం బహుశా అకర్బన రసాయన శాస్త్రం యొక్క ఆధారం, ఇది 8వ తరగతిలో వివరంగా అధ్యయనం చేయబడుతుంది. ఈ వ్యాసంలో మనం ఈ రసాయన మూలకం, అలాగే దాని లక్షణాలు మరియు రకాలను పరిశీలిస్తాము.

రసాయన మూలకం యొక్క ఆవిష్కరణ చరిత్ర

నత్రజని అనేది ప్రఖ్యాత ఫ్రెంచ్ రసాయన శాస్త్రవేత్త ఆంటోయిన్ లావోసియర్ చేత మొదట పరిచయం చేయబడిన ఒక మూలకం. అయితే హెన్రీ కావెండిష్, కార్ల్ షీలే మరియు డేనియల్ రూథర్‌ఫోర్డ్‌లతో సహా చాలా మంది శాస్త్రవేత్తలు నైట్రోజన్‌ను కనుగొన్న వ్యక్తి అనే టైటిల్ కోసం పోరాడుతున్నారు.

ప్రయోగం ఫలితంగా, అతను ఒక రసాయన మూలకాన్ని వేరుచేసిన మొదటి వ్యక్తి, కానీ అతను ఒక సాధారణ పదార్థాన్ని పొందాడని ఎప్పుడూ గ్రహించలేదు. అతను తన అనుభవాన్ని నివేదించాడు మరియు అనేక అధ్యయనాలు కూడా చేశాడు. ప్రీస్ట్లీ బహుశా ఈ మూలకాన్ని వేరుచేయగలిగాడు, కాని శాస్త్రవేత్త తనకు ఏమి లభించిందో అర్థం చేసుకోలేకపోయాడు, కాబట్టి అతను ఆవిష్కర్త అనే బిరుదుకు అర్హుడు కాదు. కార్ల్ షీలే అదే సమయంలో అదే పరిశోధనను నిర్వహించారు, కానీ ఆశించిన ముగింపుకు రాలేదు.

అదే సంవత్సరంలో, డేనియల్ రూథర్‌ఫోర్డ్ నత్రజనిని పొందడమే కాకుండా, దానిని వివరించడానికి, ఒక పరిశోధనను ప్రచురించడానికి మరియు మూలకం యొక్క ప్రాథమిక రసాయన లక్షణాలను సూచించడానికి కూడా నిర్వహించాడు. కానీ రూథర్‌ఫోర్డ్‌కు కూడా తనకు ఏమి లభించిందో పూర్తిగా అర్థం కాలేదు. అయినప్పటికీ, అతను పరిష్కారానికి దగ్గరగా ఉన్నందున అతను కనుగొన్న వ్యక్తిగా పరిగణించబడ్డాడు.

నైట్రోజన్ అనే పేరు యొక్క మూలం

గ్రీకు నుండి "నత్రజని" "నిర్జీవం" గా అనువదించబడింది. లావోసియర్ నామకరణ నియమాలపై పనిచేశాడు మరియు మూలకానికి ఆ విధంగా పేరు పెట్టాలని నిర్ణయించుకున్నాడు. 18వ శతాబ్దంలో, ఈ మూలకం గురించి తెలిసినదంతా ఇది శ్వాసకు మద్దతు ఇవ్వదు. అందువలన, ఈ పేరు స్వీకరించబడింది.

లాటిన్లో, నత్రజనిని "నైట్రోజినియం" అని పిలుస్తారు, అంటే "సాల్ట్‌పీటర్‌కు జన్మనివ్వడం". నత్రజని యొక్క హోదా లాటిన్ భాష నుండి వచ్చింది - అక్షరం N. కానీ పేరు చాలా దేశాలలో రూట్ తీసుకోలేదు.

మూలకం వ్యాప్తి

నత్రజని బహుశా మన గ్రహం మీద అత్యంత సమృద్ధిగా ఉన్న మూలకాలలో ఒకటి, సమృద్ధిగా నాల్గవ స్థానంలో ఉంది. ఈ మూలకం సౌర వాతావరణంలో, యురేనస్ మరియు నెప్ట్యూన్ గ్రహాలపై కూడా కనిపిస్తుంది. టైటాన్, ప్లూటో మరియు ట్రిటాన్ యొక్క వాతావరణం నత్రజనితో తయారు చేయబడింది. అదనంగా, భూమి యొక్క వాతావరణంలో ఈ రసాయన మూలకం 78-79 శాతం ఉంటుంది.

నత్రజని ఒక ముఖ్యమైన జీవ పాత్రను పోషిస్తుంది, ఎందుకంటే ఇది మొక్కలు మరియు జంతువుల ఉనికికి అవసరం. మానవ శరీరంలో కూడా ఈ రసాయన మూలకం 2 నుండి 3 శాతం ఉంటుంది. క్లోరోఫిల్, అమైనో ఆమ్లాలు, ప్రోటీన్లు, న్యూక్లియిక్ ఆమ్లాలలో భాగం.

ఒక ద్రవ నైట్రోజన్

లిక్విడ్ నైట్రోజన్ అనేది రంగులేని పారదర్శక ద్రవం, ఇది రసాయన నత్రజని యొక్క మొత్తం స్థితులలో ఒకటి, పరిశ్రమ, నిర్మాణం మరియు వైద్యంలో విస్తృతంగా ఉపయోగించబడుతుంది. ఇది సేంద్రీయ పదార్థాలను గడ్డకట్టడానికి, శీతలీకరణ పరికరాలకు మరియు మొటిమలను తొలగించడానికి (సౌందర్య ఔషధం) వైద్యంలో ఉపయోగిస్తారు.

ద్రవ నత్రజని విషపూరితం కానిది మరియు పేలుడు రహితమైనది.

పరమాణు నత్రజని

మాలిక్యులర్ నైట్రోజన్ అనేది మన గ్రహం యొక్క వాతావరణంలో కనిపించే ఒక మూలకం మరియు దానిలో ఎక్కువ భాగాన్ని ఏర్పరుస్తుంది. పరమాణు నత్రజని సూత్రం N 2. ఇటువంటి నత్రజని ఇతర రసాయన మూలకాలు లేదా పదార్ధాలతో చాలా అధిక ఉష్ణోగ్రతల వద్ద మాత్రమే చర్య జరుపుతుంది.

భౌతిక లక్షణాలు

సాధారణ పరిస్థితుల్లో, రసాయన మూలకం నైట్రోజన్ వాసన లేనిది, రంగులేనిది మరియు నీటిలో ఆచరణాత్మకంగా కరగదు. ద్రవ నత్రజని నీటికి సమానమైన స్థిరత్వాన్ని కలిగి ఉంటుంది మరియు సమానంగా పారదర్శకంగా మరియు రంగులేనిది. నత్రజని -210 డిగ్రీల కంటే తక్కువ ఉష్ణోగ్రతల వద్ద అగ్రిగేషన్ యొక్క మరొక స్థితిని కలిగి ఉంటుంది, ఇది ఘనపదార్థంగా మారుతుంది మరియు అనేక పెద్ద మంచు-తెలుపు స్ఫటికాలను ఏర్పరుస్తుంది. గాలి నుండి ఆక్సిజన్ గ్రహిస్తుంది.

రసాయన లక్షణాలు

నత్రజని నాన్-లోహాల సమూహానికి చెందినది మరియు ఈ సమూహం నుండి ఇతర రసాయన మూలకాల నుండి లక్షణాలను తీసుకుంటుంది. సాధారణంగా, నాన్మెటల్స్ మంచి విద్యుత్ వాహకాలు కాదు. నైట్రోజన్ NO (మోనాక్సైడ్) వంటి వివిధ ఆక్సైడ్‌లను ఏర్పరుస్తుంది. NO లేదా నైట్రిక్ ఆక్సైడ్ అనేది కండరాల సడలింపు (మానవ శరీరంపై ఎటువంటి హాని లేదా ఇతర ప్రభావాలను కలిగించకుండా కండరాలను గణనీయంగా సడలించే పదార్థం). ఎక్కువ నత్రజని పరమాణువులను కలిగి ఉన్న ఆక్సైడ్లు, ఉదాహరణకు N 2 O, కొంచెం తీపి రుచితో నవ్వించే వాయువు, దీనిని మత్తుమందుగా వైద్యంలో ఉపయోగిస్తారు. అయితే, NO 2 ఆక్సైడ్‌కు మొదటి రెండింటితో సంబంధం లేదు, ఎందుకంటే ఇది హానికరమైన ఎగ్జాస్ట్ వాయువు, ఇది కారు ఎగ్జాస్ట్‌లో ఉంటుంది మరియు వాతావరణాన్ని తీవ్రంగా కలుషితం చేస్తుంది.

హైడ్రోజన్ పరమాణువులు, నైట్రోజన్ పరమాణువులు మరియు మూడు ఆక్సిజన్ పరమాణువుల ద్వారా ఏర్పడే నైట్రిక్ యాసిడ్ బలమైన ఆమ్లం. ఇది ఎరువులు, నగలు, సేంద్రీయ సంశ్లేషణ, సైనిక పరిశ్రమ (పేలుడు పదార్థాల ఉత్పత్తి మరియు విష పదార్థాల సంశ్లేషణ), రంగులు, మందులు మొదలైన వాటి ఉత్పత్తిలో విస్తృతంగా ఉపయోగించబడుతుంది. నైట్రిక్ యాసిడ్ మానవ శరీరానికి చాలా హానికరం; చర్మంపై పూతల మరియు రసాయన కాలిన గాయాలు.

కార్బన్ డయాక్సైడ్ నైట్రోజన్ అని ప్రజలు తప్పుగా నమ్ముతారు. వాస్తవానికి, దాని రసాయన లక్షణాల కారణంగా, మూలకం సాధారణ పరిస్థితుల్లో తక్కువ సంఖ్యలో మూలకాలతో మాత్రమే చర్య జరుపుతుంది. మరియు కార్బన్ డయాక్సైడ్ కార్బన్ మోనాక్సైడ్.

రసాయన మూలకం యొక్క అప్లికేషన్

లిక్విడ్ నైట్రోజన్‌ను వైద్యంలో శీతల చికిత్స (క్రియోథెరపీ), మరియు వంటలో కూడా శీతలకరణిగా ఉపయోగిస్తారు.

ఈ మూలకం పరిశ్రమలో విస్తృత అనువర్తనాన్ని కూడా కనుగొంది. నైట్రోజన్ అనేది పేలుడు మరియు అగ్నినిరోధకత కలిగిన వాయువు. అదనంగా, ఇది కుళ్ళిపోవడాన్ని మరియు ఆక్సీకరణను నిరోధిస్తుంది. ఇప్పుడు పేలుడు నిరోధక వాతావరణాన్ని సృష్టించడానికి గనులలో నైట్రోజన్ ఉపయోగించబడుతుంది. పెట్రోకెమికల్స్‌లో నైట్రోజన్ వాయువు ఉపయోగించబడుతుంది.

రసాయన పరిశ్రమలో నత్రజని లేకుండా చేయడం చాలా కష్టం. ఇది వివిధ పదార్థాలు మరియు సమ్మేళనాల సంశ్లేషణ కోసం ఉపయోగించబడుతుంది, ఉదాహరణకు, కొన్ని ఎరువులు, అమ్మోనియా, పేలుడు పదార్థాలు మరియు రంగులు. ఈ రోజుల్లో అమ్మోనియా సంశ్లేషణకు అధిక మొత్తంలో నత్రజని ఉపయోగించబడుతుంది.

ఆహార పరిశ్రమలో, ఈ పదార్ధం ఆహార సంకలితంగా నమోదు చేయబడింది.

మిశ్రమం లేదా స్వచ్ఛమైన పదార్ధం?

రసాయన మూలకాన్ని వేరుచేయగలిగిన 18వ శతాబ్దం మొదటి భాగంలో శాస్త్రవేత్తలు కూడా నైట్రోజన్ మిశ్రమం అని భావించారు. కానీ ఈ భావనల మధ్య చాలా తేడా ఉంది.

ఇది కూర్పు, భౌతిక మరియు రసాయన లక్షణాలు వంటి శాశ్వత లక్షణాలను కలిగి ఉంది. మిశ్రమం అనేది రెండు లేదా అంతకంటే ఎక్కువ రసాయన మూలకాలను కలిగి ఉండే సమ్మేళనం.

నైట్రోజన్ ఒక రసాయన మూలకం కాబట్టి అది స్వచ్ఛమైన పదార్థం అని ఇప్పుడు మనకు తెలుసు.

కెమిస్ట్రీని అధ్యయనం చేస్తున్నప్పుడు, అన్ని రసాయన శాస్త్రానికి నత్రజని ఆధారం అని అర్థం చేసుకోవడం చాలా ముఖ్యం. ఇది లాఫింగ్ గ్యాస్, బ్రౌన్ గ్యాస్, అమ్మోనియా మరియు నైట్రిక్ యాసిడ్‌తో సహా మనమందరం ఎదుర్కొనే వివిధ సమ్మేళనాలను ఏర్పరుస్తుంది. పాఠశాలలో కెమిస్ట్రీ నత్రజని వంటి రసాయన మూలకం యొక్క అధ్యయనంతో ప్రారంభమవుతుంది.

(lat. నైట్రోజెన్) మెండలీవ్ యొక్క ఆవర్తన వ్యవస్థ యొక్క సమూహం V యొక్క రసాయన మూలకం, పరమాణు సంఖ్య 7, పరమాణు ద్రవ్యరాశి - 14.0067. రంగులేని వాయువు, రుచి మరియు వాసన లేనిది. అత్యంత సాధారణ మూలకాలలో ఒకటి, భూమి యొక్క వాతావరణం యొక్క ప్రధాన భాగం (4*10^15 t). 18వ శతాబ్దం చివరిలో ఫ్రెంచ్ రసాయన శాస్త్రవేత్త ఎ. లావోసియర్ ప్రతిపాదించిన "నైట్రోజన్" అనే పదం గ్రీకు మూలానికి చెందినది. “నైట్రోజన్” అంటే “నిర్జీవం” (“a” ఉపసర్గ నిరాకరణ. “zoe” అనేది జీవితం). లావోసియర్ అనుకున్నది ఇదే. స్కాటిష్ రసాయన శాస్త్రవేత్త మరియు వైద్యుడు D. రూథర్‌ఫోర్డ్‌తో సహా అతని సమకాలీనులు సరిగ్గా ఇదే విశ్వసించారు, అతను తన ప్రసిద్ధ సహచరులు - స్వీడన్ K. షీలే, ఆంగ్లేయులు D. ప్రీస్ట్లీ మరియు G. కావెండిష్‌ల కంటే కొంచెం ముందుగా గాలి నుండి నైట్రోజన్‌ను వేరు చేశాడు. 1772లో రూథర్‌ఫోర్డ్ "మాఫిక్" అని పిలవబడే దానిపై ఒక పరిశోధనను ప్రచురించింది, అనగా. దహన మరియు శ్వాసక్రియకు మద్దతు ఇవ్వని లోపభూయిష్ట గాలి.
పేరు " నైట్రోజన్"కొత్త గ్యాస్ కోసం చాలా ఖచ్చితమైనదిగా అనిపించింది. కానీ అది? నత్రజని నిజానికి, ఆక్సిజన్ వలె కాకుండా, శ్వాసక్రియ మరియు దహనానికి మద్దతు ఇవ్వదు. అయినప్పటికీ, ఒక వ్యక్తి స్వచ్ఛమైన ఆక్సిజన్‌ను అన్ని సమయాలలో పీల్చుకోలేడు. రోగులకు కూడా స్వచ్ఛమైన ఆక్సిజన్‌ను కొద్దిసేపు మాత్రమే అందిస్తారు. అన్ని కక్ష్య స్టేషన్లలో, సోయుజ్ మరియు వోస్టాక్ అంతరిక్ష నౌకలో, వ్యోమగాములు సాధారణ వాతావరణ గాలిని పీల్చారు, దాదాపు 4/5 నత్రజని కలిగి ఉంటుంది. సహజంగానే, ఇది కేవలం తటస్థ ఆక్సిజన్ పలుచన కాదు. ఇది నత్రజని మరియు ఆక్సిజన్ మిశ్రమం, ఇది మన గ్రహంలోని చాలా మంది నివాసితులచే శ్వాస తీసుకోవడానికి అత్యంత ఆమోదయోగ్యమైనది.

ఈ మూలకాన్ని నిర్జీవంగా పిలవడం న్యాయమా? ఖనిజ ఎరువులను జోడించేటప్పుడు మొక్కలు ఏమి తింటాయి? అన్నింటిలో మొదటిది, నత్రజని, పొటాషియం మరియు భాస్వరం యొక్క సమ్మేళనాలు. నత్రజని లెక్కలేనన్ని సేంద్రీయ సమ్మేళనాలలో భాగం, ప్రోటీన్లు మరియు అమైనో ఆమ్లాలు వంటి ముఖ్యమైన వాటితో సహా.
ఈ వాయువు యొక్క సాపేక్ష జడత్వం మానవాళికి చాలా ఉపయోగకరంగా ఉంటుంది. ఇది రసాయన ప్రతిచర్యలకు ఎక్కువ అవకాశం ఉన్నట్లయితే, భూమి యొక్క వాతావరణం అది ఉన్న రూపంలో ఉనికిలో ఉండదు. ఒక బలమైన ఆక్సిడైజింగ్ ఏజెంట్, ఆక్సిజన్, నైట్రోజన్‌తో చర్య జరిపి విషపూరిత నైట్రోజన్ ఆక్సైడ్‌లను ఏర్పరుస్తుంది. అయితే నైట్రోజన్ నిజంగా హీలియం వంటి జడ వాయువు అయితే, రసాయన ఉత్పత్తి లేదా సర్వశక్తిమంతమైన సూక్ష్మజీవులు వాతావరణ నత్రజనిని బంధించలేవు మరియు బంధించిన నత్రజని కోసం అన్ని జీవుల అవసరాన్ని తీర్చలేవు. అనేక పదార్ధాల ఉత్పత్తికి అవసరమైన అమ్మోనియా, నైట్రిక్ యాసిడ్ ఉండదు మరియు ముఖ్యమైన ఎరువులు ఉండవు. భూమిపై జీవం ఉండదు, ఎందుకంటే నత్రజని అన్ని జీవులలో భాగం. ఒక్కో షేరుకు నైట్రోజన్మానవ శరీరం యొక్క ద్రవ్యరాశిలో గణనీయమైన భాగాన్ని కలిగి ఉంటుంది.
ఎలిమెంటల్, నాన్-ఫిక్స్డ్ నైట్రోజన్ చాలా విస్తృతంగా ఉపయోగించబడుతుంది. ఇది వాయువులలో చౌకైనది, సాధారణ పరిస్థితులలో రసాయనికంగా జడమైనది, కాబట్టి, మెటలర్జీ మరియు పెద్ద కెమిస్ట్రీ ప్రక్రియలలో, వాతావరణ ఆక్సిజన్‌తో పరస్పర చర్య నుండి క్రియాశీల సమ్మేళనం లేదా కరిగిన లోహాన్ని రక్షించాల్సిన అవసరం ఉంది, పూర్తిగా నత్రజని రక్షిత వాతావరణం సృష్టించబడుతుంది. సులభంగా ఆక్సీకరణం చేసే పదార్థాలు నత్రజని రక్షణలో ప్రయోగశాలలలో నిల్వ చేయబడతాయి. మెటలర్జీలో, కొన్ని లోహాలు మరియు మిశ్రమాల ఉపరితలాలు నత్రజనితో సంతృప్తమవుతాయి, వాటికి ఎక్కువ కాఠిన్యం మరియు దుస్తులు నిరోధకత ఉంటుంది. ఉదాహరణకు, ఉక్కు మరియు టైటానియం మిశ్రమాల నైట్రైడింగ్ విస్తృతంగా తెలుసు.

ఒక ద్రవ నైట్రోజన్(నత్రజని ద్రవీభవన మరియు మరిగే పాయింట్లు: - 210°C మరియు - 196°C) శీతలీకరణ యూనిట్లలో ఉపయోగించబడతాయి. చిన్నది నత్రజని యొక్క ప్రతిచర్యఅన్నింటిలో మొదటిది, దాని అణువు యొక్క నిర్మాణం ద్వారా వివరించబడింది. చాలా వాయువుల వలె (జడమైన వాటిని మినహాయించి), నైట్రోజన్ అణువు రెండు పరమాణువులను కలిగి ఉంటుంది. ప్రతి అణువు యొక్క బయటి షెల్ నుండి మూడు వాలెన్స్ ఎలక్ట్రాన్లు వాటి మధ్య బంధం ఏర్పడటానికి పాల్గొంటాయి. నత్రజని అణువును నాశనం చేయడానికి, చాలా ఎక్కువ శక్తిని ఖర్చు చేయడం అవసరం - 954.6 kJ/mol. అణువు నాశనం లేకుండా, నైట్రోజన్ రసాయన బంధంలోకి ప్రవేశించదు. సాధారణ పరిస్థితులలో, లిథియం మాత్రమే దానితో ప్రతిస్పందించగలదు, Li3N నైట్రైడ్‌ను ఉత్పత్తి చేస్తుంది. అటామిక్ నైట్రోజన్ చాలా చురుకుగా ఉంటుంది. సాధారణ ఉష్ణోగ్రతల వద్ద ఇది సల్ఫర్, ఫాస్పరస్, ఆర్సెనిక్ మరియు పాదరసం వంటి కొన్ని లోహాలతో చర్య జరుపుతుంది. కానీ వ్యక్తిగత పరమాణువుల రూపంలో నత్రజనిని పొందడం కష్టం. 3000 C వద్ద కూడా నత్రజని అణువులు అణువులుగా గుర్తించదగిన కుళ్ళిపోవటం లేదు.
నత్రజని సమ్మేళనాలువిజ్ఞాన శాస్త్రానికి మరియు అనేక పరిశ్రమలకు అపారమైన ప్రాముఖ్యత ఉంది. స్థిర నత్రజనిని పొందడానికి, మానవత్వం అపారమైన శక్తి ఖర్చులకు వెళుతుంది.
పారిశ్రామిక పరిస్థితులలో నత్రజని స్థిరీకరణ యొక్క ప్రధాన పద్ధతి అమ్మోనియా NH3 యొక్క సంశ్లేషణగా మిగిలిపోయింది (రసాయన సంశ్లేషణ చూడండి). రసాయన పరిశ్రమ యొక్క అత్యంత ప్రజాదరణ పొందిన ఉత్పత్తులలో అమ్మోనియా ఒకటి, దాని ప్రపంచ ఉత్పత్తి సంవత్సరానికి 70 మిలియన్ టన్నుల కంటే ఎక్కువ. ఈ ప్రక్రియ 400-600 ° C ఉష్ణోగ్రత వద్ద మరియు ఉత్ప్రేరకాల సమక్షంలో మిలియన్ల పాస్కల్స్ (వందల atm) ఒత్తిడిలో జరుగుతుంది, ఉదాహరణకు, పొటాషియం ఆక్సైడ్ మరియు అల్యూమినియం ఆక్సైడ్ కలిపి స్పాంజ్ ఇనుము. అమ్మోనియా పరిమిత స్థాయిలో మరియు సాధారణంగా సజల ద్రావణాల రూపంలో ఉపయోగించబడుతుంది (అమోనియా నీరు ద్రవ ఎరువుగా, ఔషధంలో అమ్మోనియా). కానీ అమ్మోనియా, వాతావరణ నత్రజని వలె కాకుండా, చాలా సులభంగా అదనంగా మరియు ప్రత్యామ్నాయ ప్రతిచర్యలలోకి ప్రవేశిస్తుంది. మరియు ఇది నత్రజని కంటే సులభంగా ఆక్సీకరణం చెందుతుంది. అందువల్ల, చాలా నత్రజని కలిగిన పదార్ధాల ఉత్పత్తికి అమ్మోనియా ప్రారంభ ఉత్పత్తిగా మారింది.
డైరెక్ట్ నత్రజని ఆక్సీకరణఆక్సిజన్‌కు చాలా అధిక ఉష్ణోగ్రతలు (4000C°) లేదా బలమైన నైట్రోజన్ అణువులను విద్యుత్ ఉత్సర్గ లేదా అయోనైజింగ్ రేడియేషన్‌కు బహిర్గతం చేసే ఇతర చాలా చురుకైన పద్ధతులు అవసరం. నైట్రోజన్ (II) యొక్క ఐదు ఆక్సైడ్లు అంటారు: N3O నైట్రిక్ ఆక్సైడ్ (III), N2O3 నైట్రిక్ ఆక్సైడ్ (III), N2O3 నైట్రిక్ ఆక్సైడ్ (III), NO2 నైట్రిక్ ఆక్సైడ్ (IV), N2O5, నైట్రిక్ ఆక్సైడ్ (V).
నైట్రిక్ యాసిడ్ HNO3 పరిశ్రమలో విస్తృతంగా ఉపయోగించబడుతుంది, ఇది బలమైన ఆమ్లం మరియు క్రియాశీల ఆక్సీకరణ ఏజెంట్. ఇది బంగారం మరియు ప్లాటినం మినహా అన్ని లోహాలను కరిగించగలదు. రసాయన శాస్త్రవేత్తలు కనీసం 13వ శతాబ్దం నుండి నైట్రిక్ యాసిడ్‌ను పురాతన రసవాదులు ఉపయోగించారు; నైట్రో సమ్మేళనాల తయారీకి నైట్రిక్ యాసిడ్ చాలా విస్తృతంగా ఉపయోగించబడుతుంది. ఇది ప్రధాన నైట్రేటింగ్ ఏజెంట్, దీని సహాయంతో NO2 నైట్రస్ సమూహాలు సేంద్రీయ సమ్మేళనాల కూర్పులో ప్రవేశపెట్టబడతాయి. మరియు అటువంటి మూడు సమూహాలు కనిపించినప్పుడు, ఉదాహరణకు, టోలున్ C6H5CH3 యొక్క అణువులో, అప్పుడు ఒక సాధారణ సేంద్రీయ ద్రావకం పేలుడు ట్రినిట్రోటోల్యూన్, TNT లేదా టోల్‌గా మారుతుంది. నైట్రేషన్ తర్వాత గ్లిజరిన్ ప్రమాదకరమైన పేలుడు నైట్రోగ్లిజరిన్‌గా మారుతుంది.
ఖనిజ ఎరువుల ఉత్పత్తిలో నైట్రిక్ యాసిడ్ తక్కువ ముఖ్యమైనది కాదు. నైట్రిక్ యాసిడ్ లవణాలు - నైట్రేట్లు, ప్రధానంగా సోడియం, పొటాషియం మరియు అమ్మోనియం నైట్రేట్, ప్రధానంగా నత్రజని ఎరువులుగా ఉపయోగిస్తారు. కానీ, విద్యావేత్త D.N. ప్రియనిష్నికోవ్ స్థాపించినట్లుగా, ఒక మొక్క, ఎంచుకోవడానికి అవకాశం ఇచ్చినట్లయితే, నైట్రేట్ నైట్రోజన్ కంటే అమ్మోనియా నత్రజనిని ఇష్టపడుతుంది.
మరొక నత్రజని ఆమ్లం యొక్క లవణాలు - బలహీనమైన నైట్రస్ HNO2 - నైట్రేట్లు అని పిలుస్తారు మరియు రసాయన మరియు ఇతర పరిశ్రమలలో కూడా చాలా విస్తృతంగా ఉపయోగించబడతాయి. సోడియం నైట్రేట్, ఉదాహరణకు, మాంసం యొక్క స్వాభావిక గులాబీ-ఎరుపు రంగును సంరక్షించడానికి సాసేజ్‌లు మరియు హామ్‌లకు చిన్న మోతాదులో జోడించబడుతుంది.
స్వీకరించండి నత్రజని సమ్మేళనాలుశాస్త్రవేత్తలు చాలా కాలంగా తక్కువ ఉష్ణోగ్రతలు మరియు పీడనాల వద్ద కనీస శక్తి ఖర్చులతో ప్రయత్నిస్తున్నారు. కొన్ని సూక్ష్మజీవులు గాలి నైట్రోజన్‌ను బంధించగలవు అనే ఆలోచనను 19వ శతాబ్దం చివరలో రష్యన్ భౌతిక శాస్త్రవేత్త P. కోసోవిచ్ మొదట వ్యక్తం చేశారు. మరియు మొదటి నత్రజని-ఫిక్సింగ్ బాక్టీరియం 1890 లలో మన స్వదేశీయులలో మరొకటి, బయోకెమిస్ట్ S. N. వినోగ్రాడ్‌స్కీచే మట్టి నుండి వేరుచేయబడింది. కానీ ఇటీవలే బ్యాక్టీరియా ద్వారా నత్రజని స్థిరీకరణ విధానం ఎక్కువ లేదా తక్కువ స్పష్టంగా మారింది. బాక్టీరియా నత్రజనిని జీవక్రియ చేస్తుంది, దానిని అమ్మోనియాగా మారుస్తుంది, ఇది చాలా త్వరగా అమైనో ఆమ్లాలు మరియు ప్రోటీన్‌లుగా మార్చబడుతుంది. ఎంజైమ్‌ల భాగస్వామ్యంతో ప్రక్రియ జరుగుతుంది.
అనేక దేశాల్లోని ప్రయోగశాలలు వాతావరణ నత్రజనిని ఫిక్సింగ్ చేయగల సంక్లిష్ట సమ్మేళనాలను పొందాయి. ఈ సందర్భంలో ప్రధాన పాత్ర మాలిబ్డినం, ఇనుము మరియు మెగ్నీషియం కలిగిన సముదాయాలకు ఇవ్వబడుతుంది. ప్రాథమికంగా, ఈ ప్రక్రియ యొక్క యంత్రాంగం ఇప్పటికే అధ్యయనం చేయబడింది మరియు అభివృద్ధి చేయబడింది.

నైట్రోజన్(గ్రీకు azoos నుండి - నిర్జీవ, lat. నైట్రోజినియం), n, మెండలీవ్ యొక్క ఆవర్తన వ్యవస్థ యొక్క సమూహం V యొక్క రసాయన మూలకం, పరమాణు సంఖ్య 7, పరమాణు ద్రవ్యరాశి 14.0067; రంగులేని వాయువు, వాసన లేని మరియు రుచిలేనిది.

చారిత్రక సూచన. అమ్మోనియం సమ్మేళనాలు-సాల్ట్‌పీటర్, నైట్రిక్ యాసిడ్, అమ్మోనియా-అల్యూమినియం స్వేచ్ఛా స్థితిలో పొందటానికి చాలా కాలం ముందు తెలుసు. 1772లో, D. రూథర్‌ఫోర్డ్, గ్లాస్ బెల్‌లో భాస్వరం మరియు ఇతర పదార్ధాలను కాల్చివేసాడు, దహన తర్వాత మిగిలి ఉన్న వాయువు, అతను "ఊపిరి పీల్చుకునే గాలి" అని పిలిచాడు, శ్వాసక్రియ మరియు దహనానికి మద్దతు ఇవ్వదు. 1787లో, A. లావోసియర్ గాలిని తయారు చేసే "ప్రాముఖ్యమైన" మరియు "ఆస్పిక్సియేటింగ్" వాయువులు సాధారణ పదార్ధాలు అని స్థాపించాడు మరియు "A" అనే పేరును ప్రతిపాదించాడు. 1784లో, G. కావెండిష్ A. సాల్ట్‌పీటర్‌లో భాగమని చూపించాడు; లాటిన్ పేరు A. ఇక్కడ నుండి వచ్చింది (లేట్ లాటిన్ నైట్రమ్ - సాల్ట్‌పీటర్ మరియు గ్రీకు జెన్నావో - నేను జన్మనిస్తాను, నేను ఉత్పత్తి చేసాను), 1790లో J. A. చాప్టల్ ప్రతిపాదించాడు. 19వ శతాబ్దం ప్రారంభం నాటికి. స్వేచ్ఛా స్థితిలో నత్రజని యొక్క రసాయన జడత్వం మరియు ఇతర మూలకాలతో కట్టుబడి ఉన్న నత్రజనితో కూడిన సమ్మేళనాలలో దాని ప్రత్యేక పాత్ర స్పష్టం చేయబడింది. అప్పటి నుండి, గాలి యొక్క "బైండింగ్" కెమిస్ట్రీ యొక్క అత్యంత ముఖ్యమైన సాంకేతిక సమస్యలలో ఒకటిగా మారింది.

ప్రకృతిలో వ్యాప్తి. A. భూమిపై అత్యంత సాధారణ మూలకాలలో ఒకటి, మరియు దాని బల్క్ (సుమారు 4 × 10 15 టి) స్వేచ్ఛా స్థితిలో కేంద్రీకృతమై ఉంది వాతావరణం.గాలిలో, ఉచిత ఆక్సిజన్ (n2 అణువుల రూపంలో) వాల్యూమ్ ద్వారా 78.09% (లేదా బరువు ద్వారా 75.6%), అమ్మోనియా మరియు ఆక్సైడ్ల రూపంలో దాని చిన్న మలినాలను లెక్కించదు. లిథోస్పియర్‌లో అల్యూమినియం యొక్క సగటు కంటెంట్ 1.9? బరువు ద్వారా 10 -3%. A. యొక్క సహజ సమ్మేళనాలు - అమ్మోనియం క్లోరైడ్ nh 4 cl మరియు వివిధ నైట్రేట్లు. సాల్ట్‌పీటర్ యొక్క పెద్ద సంచితాలు పొడి ఎడారి వాతావరణాల లక్షణం (చిలీ, మధ్య ఆసియా). చాలా కాలం వరకు, పరిశ్రమకు నైట్రేట్ యొక్క ప్రధాన సరఫరాదారుగా నైట్రేట్ ఉంది (ఇప్పుడు నైట్రేట్ యొక్క బంధానికి పారిశ్రామిక సంశ్లేషణ ప్రాథమిక ప్రాముఖ్యత కలిగి ఉంది. అమ్మోనియా A. గాలి మరియు హైడ్రోజన్ నుండి). బొగ్గు (1-2.5%) మరియు చమురు (0.02-1.5%), అలాగే నదులు, సముద్రాలు మరియు మహాసముద్రాలలో చిన్న మొత్తంలో కట్టుబడి A. కనుగొనబడింది. A. నేలలలో (0.1%) మరియు జీవులలో (0.3%) పేరుకుపోతుంది.

పేరు "A" అయినప్పటికీ. అంటే "జీవితం-నిలుపుకోనిది", నిజానికి ఇది జీవితానికి అవసరమైన మూలకం. జంతువులు మరియు మానవుల ప్రోటీన్ 16 - 17% A. మాంసాహార జీవులలో, శాకాహారులు మరియు మొక్కల జీవులలో ఉండే ప్రోటీన్ పదార్థాలను వినియోగించడం వల్ల ప్రోటీన్ ఏర్పడుతుంది. మొక్కలు ప్రధానంగా అకర్బన నేలలో ఉన్న నత్రజని పదార్థాలను సమీకరించడం ద్వారా ప్రోటీన్‌ను సంశ్లేషణ చేస్తాయి. A. గణనీయమైన మొత్తంలో మట్టిలోకి కృతజ్ఞతలు తెలుపుతాయి నత్రజని-ఫిక్సింగ్ సూక్ష్మజీవులుఉచిత A. గాలిని A సమ్మేళనాలుగా మార్చగల సామర్థ్యం.

ప్రకృతిలో, నత్రజని చక్రం జరుగుతుంది, దీనిలో సూక్ష్మజీవులు ప్రధాన పాత్ర పోషిస్తాయి - నైట్రోఫియింగ్, డెనిట్రిఫైయింగ్, నైట్రోజన్-ఫిక్సింగ్ మొదలైనవి. అయినప్పటికీ, మొక్కల ద్వారా నేల నుండి భారీ మొత్తంలో కట్టుబడి ఉన్న నత్రజనిని సంగ్రహించడం ఫలితంగా ( ముఖ్యంగా ఇంటెన్సివ్ ఫార్మింగ్‌తో, నేలలు నత్రజని క్షీణించాయి, దాదాపు అన్ని దేశాలలో వ్యవసాయానికి ఒక లోపం విలక్షణమైనది, పశుపోషణలో ప్రోటీన్ లోపం ఉంది ("ప్రోటీన్ ఆకలి"). అందుబాటులో ఉన్న A. లో తక్కువ నేలల్లో, మొక్కలు పేలవంగా అభివృద్ధి చెందుతాయి. నత్రజని ఎరువులుమరియు జంతువులకు ప్రోటీన్ ఫీడింగ్ అనేది వ్యవసాయాన్ని పెంచడానికి అత్యంత ముఖ్యమైన సాధనం. మానవ ఆర్థిక కార్యకలాపాలు ఆక్సిజన్ చక్రానికి అంతరాయం కలిగిస్తాయి, తద్వారా ఇంధన దహనం ఆస్ట్రేలియా వాతావరణాన్ని సుసంపన్నం చేస్తుంది మరియు ఎరువులు ఉత్పత్తి చేసే కర్మాగారాలు గాలిని బంధిస్తాయి. ఎరువులు మరియు వ్యవసాయ ఉత్పత్తుల రవాణా భూమి యొక్క ఉపరితలంపై ఆక్సిజన్ పునఃపంపిణీ చేస్తుంది.

A. సౌర వ్యవస్థలో నాల్గవ అత్యంత సమృద్ధిగా ఉన్న మూలకం (హైడ్రోజన్, హీలియం మరియు ఆక్సిజన్ తర్వాత).

ఐసోటోపులు, అణువు, అణువు. సహజ అల్యూమినియం రెండు స్థిరమైన ఐసోటోప్‌లను కలిగి ఉంటుంది: 14 n (99.635%) మరియు 15 n (0.365%). 15n ఐసోటోప్ రసాయన మరియు జీవరసాయన పరిశోధనలో ఉపయోగించబడుతుంది లేబుల్ చేయబడిన అణువు.కృత్రిమ రేడియోధార్మిక ఐసోటోపులలో, A. సుదీర్ఘ అర్ధ-జీవితాన్ని 13 n (t 1/2 = 10.08) కలిగి ఉంది నిమి) , మిగిలినవి చాలా స్వల్పకాలికమైనవి. వాతావరణం యొక్క పై పొరలలో, కాస్మిక్ రేడియేషన్ నుండి న్యూట్రాన్ల ప్రభావంతో, 14 n రేడియోధార్మిక కార్బన్ ఐసోటోప్ 14 సిగా మారుతుంది. ఈ ప్రక్రియ 14 సి ఉత్పత్తి చేయడానికి అణు ప్రతిచర్యలలో కూడా ఉపయోగించబడుతుంది. పరమాణువు యొక్క బయటి ఎలక్ట్రాన్ షెల్ 5 ఎలక్ట్రాన్‌లను కలిగి ఉంటుంది (ఒక ఒంటరి జత మరియు మూడు జత చేయని - ఆకృతీకరణ 2 లు 2 2 p 3) . చాలా తరచుగా, సమ్మేళనాలలోని అల్యూమినియం జతచేయని ఎలక్ట్రాన్ల కారణంగా 3-సమయోజనీయంగా ఉంటుంది (అమోనియా nh 3 వలె). ఒంటరి జత ఎలక్ట్రాన్ల ఉనికి మరొక సమయోజనీయ బంధం ఏర్పడటానికి దారి తీస్తుంది మరియు A. 4-సమయోజనీయంగా మారుతుంది (అమోనియం అయాన్ nh 4 +లో వలె). A. యొక్క ఆక్సీకరణ స్థితులు +5 (n 2 0 5లో) నుండి -3 వరకు (nh 3లో) మారుతూ ఉంటాయి. సాధారణ పరిస్థితుల్లో, స్వేచ్ఛా స్థితిలో, A. ఒక అణువు n 2ను ఏర్పరుస్తుంది, ఇక్కడ n అణువులు మూడు సమయోజనీయ బంధాల ద్వారా అనుసంధానించబడి ఉంటాయి. A. అణువు చాలా స్థిరంగా ఉంటుంది: పరమాణువులలోకి దాని విచ్ఛేదనం శక్తి 942.9 kJ/mol (225,2 kcal/mol) , అందువలన కూడా tదాదాపు 3300°C వద్ద, A. యొక్క డిస్సోసియేషన్ డిగ్రీ కేవలం 0.1% మాత్రమే.

భౌతిక మరియు రసాయన గుణములు. A. గాలి కంటే కొంచెం తేలికైనది; సాంద్రత 1.2506 kg/m 3(0°C మరియు 101325 వద్ద n/m 2లేదా 760 mmHg కళ.) , t pl-209.86°C, t కిప్-195.8°c. A. కష్టంతో ద్రవీకరిస్తుంది: దాని క్లిష్టమైన ఉష్ణోగ్రత చాలా తక్కువగా ఉంటుంది (-147.1 ° C), మరియు దాని క్లిష్టమైన పీడనం ఎక్కువగా ఉంటుంది 3.39 Mn/m 2 (34,6 కేజీఎఫ్/సెం 2); ద్రవ సాంద్రత A. 808 కేజీ(మీ3.నీటిలో, A. ఆక్సిజన్ కంటే తక్కువగా కరుగుతుంది: 1లో 0°C వద్ద m 3 H 2 O కరిగిపోతుంది 23.3 జి A. నీటిలో కంటే మెరుగైనది, A. కొన్ని హైడ్రోకార్బన్‌లలో కరుగుతుంది.

A. సాపేక్షంగా తక్కువ ఉష్ణోగ్రతలకు వేడి చేసినప్పుడు లిథియం, కాల్షియం, మెగ్నీషియం వంటి క్రియాశీల లోహాలతో మాత్రమే సంకర్షణ చెందుతుంది. A. అధిక ఉష్ణోగ్రతల వద్ద మరియు ఉత్ప్రేరకాల సమక్షంలో చాలా ఇతర మూలకాలతో ప్రతిస్పందిస్తుంది. A. యొక్క సమ్మేళనాలు ఆక్సిజన్ n 2 o, no, n 2 o 3, no 2 మరియు n 2 o 5 వాటి నుండి బాగా అధ్యయనం చేయబడ్డాయి, మూలకాల యొక్క ప్రత్యక్ష పరస్పర చర్యతో (4000 ° c), ఆక్సైడ్ ఏర్పడదు, ఇది శీతలీకరణపై సులభంగా ఆక్సీకరణం చెంది 2 డయాక్సైడ్ కాదు. గాలిలో, అల్యూమినియం ఆక్సైడ్లు వాతావరణ డిశ్చార్జెస్ సమయంలో ఏర్పడతాయి. ఆక్సిజన్ మరియు ఆక్సిజన్ మిశ్రమాన్ని అయోనైజింగ్ రేడియేషన్‌కు బహిర్గతం చేయడం ద్వారా కూడా వాటిని పొందవచ్చు. నత్రజని n 2 O 3 మరియు నైట్రోజన్ n 2 O 5 అన్‌హైడ్రైడ్‌లను వరుసగా నీటిలో కరిగించినప్పుడు, మనకు లభిస్తుంది నైట్రస్ ఆమ్లం hno2 మరియు నైట్రిక్ ఆమ్లం hno 3, లవణాలను ఏర్పరుస్తుంది - నైట్రేట్లుమరియు నైట్రేట్లు. A. అధిక ఉష్ణోగ్రతల వద్ద మరియు ఉత్ప్రేరకాల సమక్షంలో మాత్రమే హైడ్రోజన్‌తో కలుపుతుంది మరియు ఇది ఏర్పడుతుంది అమ్మోనియా nh 3. అమ్మోనియాతో పాటు, హైడ్రోజన్‌తో అమ్మోనియా యొక్క అనేక ఇతర సమ్మేళనాలు అంటారు, ఉదాహరణకు హైడ్రాజైన్ h 2 n-nh 2, diimide hn=nh, హైడ్రోనిట్రిక్ యాసిడ్ hn 3 (h-n=n? n), ఆక్టాజోన్ n 8 h 14, మొదలైనవి; హైడ్రోజన్‌తో A. యొక్క చాలా సమ్మేళనాలు సేంద్రీయ ఉత్పన్నాల రూపంలో మాత్రమే వేరుచేయబడతాయి. A. నేరుగా హాలోజన్‌లతో సంకర్షణ చెందదు, కాబట్టి అన్ని A. హాలైడ్‌లు పరోక్షంగా మాత్రమే పొందబడతాయి, ఉదాహరణకు, నైట్రోజన్ ఫ్లోరైడ్ nf 3 - అమ్మోనియాతో ఫ్లోరిన్ పరస్పర చర్య ద్వారా. నియమం ప్రకారం, A. హాలైడ్‌లు తక్కువ-నిరోధక సమ్మేళనాలు (nf 3 మినహా); A. oxyhalides మరింత స్థిరంగా ఉంటాయి - nof, noci, nobr, n0 2 f మరియు no2ci. A. కూడా నేరుగా సల్ఫర్‌తో కలపదు; నత్రజని సల్ఫర్ n 4 s 4 అమ్మోనియాతో ద్రవ సల్ఫర్ యొక్క ప్రతిచర్య ఫలితంగా పొందబడుతుంది. హాట్ కోక్ ఆల్కహాల్‌తో సంకర్షణ చెందుతున్నప్పుడు, అది ఏర్పడుతుంది సైనోజెన్(cn);. 2 h 2 నుండి 1500 ° c వరకు ఎసిటిలీన్‌తో A. వేడి చేయడం ద్వారా పొందవచ్చు హైడ్రోజన్ సైనైడ్ hcn అధిక ఉష్ణోగ్రతల వద్ద లోహాలతో అల్యూమినియం యొక్క పరస్పర చర్య ఏర్పడటానికి దారితీస్తుంది నైట్రైడ్లు(ఉదా. mg 3 n 2).

ఒక సాధారణ A. విద్యుత్ డిశ్చార్జెస్‌కు గురైనప్పుడు [ఒత్తిడి 130 - 270 n/m 2(1- 2 mmHg)] లేదా నైట్రైడ్స్ B, ti, mg మరియు Ca యొక్క కుళ్ళిపోయే సమయంలో, అలాగే గాలిలో విద్యుత్ డిశ్చార్జెస్ సమయంలో, క్రియాశీల అల్యూమినియం ఏర్పడుతుంది, ఇది పెరిగిన శక్తి నిల్వతో అల్యూమినియం యొక్క అణువులు మరియు అణువుల మిశ్రమం. పరమాణు వలె కాకుండా, క్రియాశీల ఆక్సిజన్ ఆక్సిజన్, హైడ్రోజన్, సల్ఫర్ ఆవిరి, భాస్వరం మరియు కొన్ని లోహాలతో చాలా శక్తివంతంగా సంకర్షణ చెందుతుంది.

A. అనేక ముఖ్యమైన కర్బన సమ్మేళనాలలో భాగం ( అమిన్స్, అమైనో ఆమ్లాలు, నైట్రో సమ్మేళనాలుమరియు మొదలైనవి).

రసీదు మరియు దరఖాస్తు. ప్రయోగశాలలో, A. అమ్మోనియం నైట్రేట్ యొక్క సాంద్రీకృత ద్రావణాన్ని వేడి చేయడం ద్వారా సులభంగా పొందవచ్చు: nh4no2 = n 2 + 2h 2 O. A.ని పొందే సాంకేతిక పద్ధతి ముందుగా ద్రవీకృత గాలిని వేరు చేయడంపై ఆధారపడి ఉంటుంది, ఇది తర్వాత లోబడి ఉంటుంది. స్వేదనం చేయడానికి.

సేకరించిన ఉచిత అమ్మోనియా యొక్క ప్రధాన భాగం అమ్మోనియా యొక్క పారిశ్రామిక ఉత్పత్తికి ఉపయోగించబడుతుంది, ఇది నైట్రిక్ యాసిడ్, ఎరువులు, పేలుడు పదార్థాలు మొదలైన వాటిలో గణనీయమైన పరిమాణంలో ప్రాసెస్ చేయబడుతుంది. మూలకాల నుండి అమ్మోనియా యొక్క ప్రత్యక్ష సంశ్లేషణతో పాటు, సైనమైడ్, 1905లో అభివృద్ధి చేయబడింది. , 1000°c వద్ద ఉన్న వాస్తవం ఆధారంగా అమ్మోనియాను కట్టడానికి పారిశ్రామిక ప్రాముఖ్యత ఉంది కాల్షియం కార్బైడ్(ఎలక్ట్రిక్ ఫర్నేస్‌లో సున్నం మరియు బొగ్గు మిశ్రమాన్ని వేడి చేయడం ద్వారా పొందబడుతుంది) ఉచిత A.తో చర్య జరుపుతుంది.: CaC + n -= cacn + C. ఫలితంగా కాల్షియం సైనమైడ్అధిక వేడి నీటి ఆవిరికి గురైనప్పుడు, అది అమ్మోనియా విడుదలతో కుళ్ళిపోతుంది:

cacn+ZN 2 O=CaCO 3 +2nh 3.

ఉచిత అల్యూమినియం అనేక పరిశ్రమలలో ఉపయోగించబడుతుంది: వివిధ రసాయన మరియు మెటలర్జికల్ ప్రక్రియలలో జడ మాధ్యమంగా, పాదరసం థర్మామీటర్లలో ఖాళీ స్థలాన్ని పూరించడానికి, మండే ద్రవాలను పంపింగ్ చేసేటప్పుడు మొదలైనవి. లిక్విడ్ అల్యూమినియం వివిధ శీతలీకరణ యూనిట్లలో ఉపయోగించబడుతుంది. ఇది ఉక్కు దేవర్ పాత్రలలో నిల్వ చేయబడుతుంది మరియు రవాణా చేయబడుతుంది, వాయువు A. సంపీడన రూపంలో - సిలిండర్లలో. A యొక్క అనేక సమ్మేళనాలు విస్తృతంగా ఉపయోగించబడుతున్నాయి, 1 వ ప్రపంచ యుద్ధం తర్వాత A యొక్క ఉత్పత్తి వేగంగా అభివృద్ధి చెందడం ప్రారంభించింది మరియు ఇప్పుడు అపారమైన నిష్పత్తులకు చేరుకుంది.

లిట్.:నెక్రాసోవ్ B.V., ఫండమెంటల్స్ ఆఫ్ జనరల్ కెమిస్ట్రీ, వాల్యూం 1, M., 1965; రెమి జి., అకర్బన కెమిస్ట్రీ కోర్సు, ట్రాన్స్. జర్మన్ నుండి, వాల్యూమ్ 1, M., 1963: బౌండ్ నైట్రోజన్ యొక్క రసాయన శాస్త్రం మరియు సాంకేతికత, [M.-L.], 1934; KHE, వాల్యూం 1, M., 1961.

• హోదా - N (నైట్రోజన్);
• కాలం - II;
• సమూహం - 15 (Va);
• పరమాణు ద్రవ్యరాశి - 14.00674;
• పరమాణు సంఖ్య - 7;
• అటామిక్ వ్యాసార్థం = 92 pm;
• సమయోజనీయ వ్యాసార్థం = 75 pm;
• ఎలక్ట్రాన్ పంపిణీ - 1s 2 2s 2 2p 3 ;
• ద్రవీభవన ఉష్ణోగ్రత = -209.86°C;
• మరిగే స్థానం = -195.8°C;
• ఎలెక్ట్రోనెగటివిటీ (పౌలింగ్ ప్రకారం/ఆల్‌ప్రెడ్ మరియు రోఖోవ్ ప్రకారం) = 3.04/3.07;
• ఆక్సీకరణ స్థితి: +5, +4, +3, +2, +1, 0, -1, -2, -3;
• సాంద్రత (సం.) = 0.808 g/cm 3 (-195.8°C);
• మోలార్ వాల్యూమ్ = 17.3 cm 3 /mol.

నత్రజని సమ్మేళనాలు:

• నత్రజని యొక్క ఆక్సీకరణ-తగ్గింపు ప్రతిచర్యల సమీకరణాలు...

1772లో ముగ్గురు వ్యక్తులు దాదాపు ఒకేసారి నత్రజనిని కనుగొన్నారు అనే సాధారణ కారణంతో నిస్సందేహంగా నత్రజనిని కనుగొన్న శాస్త్రవేత్త పేరు నిస్సందేహంగా చెప్పలేము - హెన్రీ కావెండిష్, జోసెఫ్ ప్రీస్ట్లీ మరియు డేనియల్ రూథర్‌ఫోర్డ్ (కార్ల్ షీలేను కూడా ఈ జాబితాలో చేర్చవచ్చు). అయినప్పటికీ, ఒక సమయంలో శాస్త్రవేత్తలలో ఎవరూ అతని ఆవిష్కరణను పూర్తిగా అర్థం చేసుకోలేదు. చాలా మంది వ్యక్తులు స్కాట్స్‌మన్ డేనియల్ రూథర్‌ఫోర్డ్‌కు "పామ్" ఇస్తారు, ఎందుకంటే అతను "చెడిపోయిన గాలి" యొక్క ప్రాథమిక లక్షణాలను వివరించిన మాస్టర్స్ థీసిస్‌ను ప్రచురించిన మొదటి వ్యక్తి.

అసలు పేరు 1787లో ఎ. లావోసియర్ ప్రతిపాదించారు.

సౌర వ్యవస్థలో నత్రజని నాల్గవ అత్యంత సమృద్ధిగా ఉన్న రసాయన మూలకం (హైడ్రోజన్, హీలియం మరియు ఆక్సిజన్ తర్వాత). నత్రజని భూమిపై అత్యంత సమృద్ధిగా ఉండే మూలకాలలో ఒకటి:

• భూమి యొక్క వాతావరణంలో 3.87·10 18 కిలోల నత్రజని ఉంటుంది - 75.6% (ద్రవ్యరాశి ద్వారా) లేదా 78.08% (వాల్యూమ్ ద్వారా);
• భూమి యొక్క క్రస్ట్ నత్రజని (0.7-1.5) 10 18 కిలోలను కలిగి ఉంటుంది;
• భూమి యొక్క మాంటిల్‌లో 1.3·10 19 కిలోల నైట్రోజన్ ఉంటుంది;
• హైడ్రోస్పియర్‌లో 2·10 16 కిలోల నైట్రోజన్ (7·10 14 కిలోల సమ్మేళనాల రూపంలో) ఉంటుంది.

జీవుల జీవితంలో నత్రజని కీలక పాత్ర పోషిస్తుంది - ఇది ప్రోటీన్లు, అమైనో ఆమ్లాలు, అమైన్లు మరియు న్యూక్లియిక్ ఆమ్లాలలో ఉంటుంది.

సహజ నత్రజని 14 N - 99.635% మరియు 15 N - 0.365% రెండు స్థిరమైన ఐసోటోప్‌లను కలిగి ఉంటుంది.

నత్రజని అణువు 7 ఎలక్ట్రాన్‌లను కలిగి ఉంటుంది, ఇవి రెండు కక్ష్యలలో (s మరియు p) ఉన్నాయి (అణువుల ఎలక్ట్రానిక్ నిర్మాణాన్ని చూడండి). లోపలి కక్ష్యలో 2 ఎలక్ట్రాన్లు ఉంటాయి; బయటి ఒకటి - 5 (ఒక ఉచిత ఎలక్ట్రాన్ జత + మూడు జత చేయని ఎలక్ట్రాన్లు, ఇవి మూడు సమయోజనీయ బంధాలను ఏర్పరుస్తాయి; సమయోజనీయ బంధాన్ని చూడండి).

ఇతర రసాయన మూలకాలతో చర్య జరుపుతున్నప్పుడు, నైట్రోజన్ అణువు +5 నుండి -3 వరకు ఆక్సీకరణ స్థితిని ప్రదర్శిస్తుంది (మూడు వాలెన్స్ ఎలక్ట్రాన్‌లతో పాటు, పరమాణువుతో కూడిన ఉచిత ఎలక్ట్రాన్ జత కారణంగా దాత-అంగీకార యంత్రాంగం ద్వారా మరొక బంధం ఏర్పడుతుంది. ఉచిత కక్ష్య).

నైట్రోజన్ ఆక్సీకరణ స్థితి:

• +5 - HNO 3;
• +4 - NO 2 ;
• +3 - HNO 2;
• +2 - NO;
• +1 - N 2 O;
• -1 - NH 2 OH;
• -2 - N 2 H 4 ;
• -3 (అత్యంత సాధారణం) - NH 3.

N 2

నత్రజని పరమాణువు యొక్క మూడు జతకాని p-ఎలక్ట్రాన్లు, దాని బయటి శక్తి స్థాయిపై పడి, ఒకదానికొకటి లంబంగా ఉన్న ఎనిమిది ఫిగర్ యొక్క సమాన చేతుల ఆకారాన్ని కలిగి ఉంటాయి:

ఒక నత్రజని అణువు (N2) ఏర్పడినప్పుడు, ఒక పరమాణువు యొక్క X అక్షం వెంట ఉన్న p-కక్ష్య మరొక అణువు యొక్క సారూప్య p x-కక్ష్యతో అతివ్యాప్తి చెందుతుంది - కక్ష్యల ఖండన వద్ద, పెరిగిన ఎలక్ట్రాన్ సాంద్రత ఏర్పడటంతో ఏర్పడుతుంది. సమయోజనీయ బంధం ( σ బంధం).

Y మరియు Z అక్షాల వెంట ఉన్న ఒక అణువు యొక్క రెండు ఇతర కక్ష్యలు, వాటి పార్శ్వ ఉపరితలాలను మరొక పరమాణువు యొక్క "సోదరులతో" అతివ్యాప్తి చేసి, మరో రెండు సమయోజనీయ బంధాలను ఏర్పరుస్తాయి ( π బంధాలు).

ఫలితంగా, నత్రజని అణువు (N 2)లో 3 సమయోజనీయ బంధాలు ఏర్పడతాయి (రెండు π బంధాలు + ఒక σ బంధం), అంటే, చాలా బలమైన ట్రిపుల్ బాండ్ కనిపిస్తుంది (బహుళ బంధాలను చూడండి).

నైట్రోజన్ మాలిక్యూల్ చాలా బలంగా ఉంటుంది (విచ్ఛేద శక్తి 940 kJ/mol) మరియు తక్కువ రియాక్టివిటీని కలిగి ఉంటుంది.

పరమాణు నత్రజని యొక్క లక్షణాలు

సాధారణ పరిస్థితులలో, నైట్రోజన్ అనేది తక్కువ-చురుకైన పదార్ధం, ఇది దాని అణువులో చాలా బలమైన ఇంటరాటామిక్ బంధాల ద్వారా వివరించబడుతుంది, ఎందుకంటే అవి మూడు జతల ఎలక్ట్రాన్‌ల ద్వారా ఏర్పడతాయి. ఈ కారణంగా, నత్రజని సాధారణంగా అధిక ఉష్ణోగ్రతల వద్ద ప్రతిస్పందిస్తుంది.

• వాసన లేని మరియు రంగులేని వాయువు;
• నీటిలో పేలవంగా కరుగుతుంది;
• సేంద్రీయ ద్రావకాలలో కరిగే;
• ఉత్ప్రేరకం (అయోనైజింగ్ రేడియేషన్ ప్రభావంతో) సమక్షంలో వేడి చేసినప్పుడు లోహాలు మరియు లోహాలు కాని వాటితో చర్య తీసుకోవచ్చు;
• నైట్రోజన్ ఆక్సిడైజింగ్ ఏజెంట్‌గా చర్య జరుపుతుంది (ఆక్సిజన్ మరియు ఫ్లోరిన్ మినహా):
  • సాధారణ పరిస్థితులలో, నత్రజని లిథియంతో మాత్రమే ప్రతిస్పందిస్తుంది:
    6Li + N 2 = 2Li 3 N;
  • వేడిచేసినప్పుడు, నత్రజని లోహాలతో చర్య జరుపుతుంది:
    2Al + N 2 = 2AlN;
  • 500°C ఉష్ణోగ్రత వద్ద మరియు ఇనుము సమక్షంలో అధిక పీడనం వద్ద, నైట్రోజన్ హైడ్రోజన్‌తో చర్య జరుపుతుంది:
    N 2 + 3H 2 ↔ 2NH 3 ;
  • 1000°C ఉష్ణోగ్రత వద్ద, నైట్రోజన్ ఆక్సిజన్, బోరాన్, సిలికాన్‌లతో చర్య జరుపుతుంది:
    N 2 + O 2 ↔ 2NO.
• నత్రజని తగ్గించే ఏజెంట్‌గా సంకర్షణ చెందుతుంది:
  • ఆక్సిజన్ తో:
    N 2 0 +O 2 0 ↔ 2N +2 O -2 (నైట్రిక్ ఆక్సైడ్ II)
  • ఫ్లోరిన్ తో:
    N 2 0 +3F 2 0 = 2N+3F 3 -1 (నైట్రోజన్ ఫ్లోరైడ్ III)

నత్రజనిని పొందడం మరియు ఉపయోగించడం

నత్రజని ఉత్పత్తి:

• పారిశ్రామికంగా, నత్రజని ఆవిరి ద్వారా నత్రజని యొక్క తదుపరి విభజనతో గాలిని ద్రవీకరించడం ద్వారా పొందబడుతుంది;
• నత్రజని పొందటానికి ప్రయోగశాల పద్ధతులు:
  • అమ్మోనియం నైట్రేట్ యొక్క కుళ్ళిపోవడం:
    NH 4 NO 2 = N 2 + 2H 2 O;
  • క్రియాశీల లోహాలతో నైట్రిక్ యాసిడ్ తగ్గింపు:
    36HNO 3 + 10Fe = 10Fe(NO 3) 3 + 3N 2 + 18H 2 O;
  • మెటల్ అజైడ్‌ల కుళ్ళిపోవడం (స్వచ్ఛమైన నైట్రోజన్):
    2NaN 3 → (t) 2Na + 3N 2 ;
  • వేడి కోక్‌తో గాలిని ప్రతిస్పందించడం ద్వారా వాతావరణ నత్రజని ఉత్పత్తి అవుతుంది:
    O 2 + 4N 2 + 2C → 2CO + 4N 2;
  • t=700°C వద్ద రాగి (II) ఆక్సైడ్‌పై అమ్మోనియాను పంపడం ద్వారా:
    2NH 3 + 3CuO → N 2 + 3H 2 O + 3Cu.

నత్రజని యొక్క అప్లికేషన్:

• మెటలర్జీలో జడ వాతావరణాల సృష్టి;
• అమ్మోనియా మరియు నైట్రిక్ యాసిడ్ సంశ్లేషణ;
• పేలుడు పదార్థాల ఉత్పత్తి;
• తక్కువ ఉష్ణోగ్రతలు సృష్టించడానికి;
• ఖనిజ ఎరువుల ఉత్పత్తి: పొటాషియం నైట్రేట్ (KNO 3); సోడియం నైట్రేట్ (NaNO 3); అమ్మోనియం నైట్రేట్ (NH 4 NO 3); లైమ్ నైట్రేట్ (Ca(NO 3) 2).

నైట్రోజన్

నైట్రోజన్-ఎ; m.[ఫ్రెంచ్ గ్రీకు నుండి అజోట్. an- - not-, without- మరియు zōtikos - ఇవ్వడం జీవితం]. రసాయన మూలకం (N), రంగులేని మరియు వాసన లేని వాయువు, ఇది శ్వాసక్రియ లేదా దహనానికి మద్దతు ఇవ్వదు (ఇది వాల్యూమ్ మరియు ద్రవ్యరాశి ద్వారా గాలిలో ఎక్కువ భాగం చేస్తుంది మరియు మొక్కల పోషణ యొక్క ప్రధాన అంశాలలో ఒకటి).

◁ నైట్రోజన్, ఓహ్, ఓహ్. A-వ యాసిడ్. ఎ ఎరువులు.నత్రజని, ఓహ్, ఓహ్. A-వ యాసిడ్.

నైట్రోజన్

(lat. నైట్రోజినియం), ఆవర్తన పట్టిక యొక్క సమూహం V యొక్క రసాయన మూలకం. గ్రీకు నుండి పేరు. a... అనేది ప్రతికూల ఉపసర్గ, మరియు zōē అనేది జీవితం (శ్వాస మరియు దహనానికి మద్దతు ఇవ్వదు). ఉచిత నైట్రోజన్ 2-అణు అణువులను కలిగి ఉంటుంది (N 2); రంగులేని మరియు వాసన లేని వాయువు; సాంద్రత 1.25 గ్రా/లీ, t pl -210ºC, tకిప్ -195.8ºC. రసాయనికంగా చాలా జడమైనది, కానీ పరివర్తన లోహాల సంక్లిష్ట సమ్మేళనాలతో ప్రతిస్పందిస్తుంది. గాలి యొక్క ప్రధాన భాగం (వాల్యూమ్‌లో 78.09%), దీని విభజన పారిశ్రామిక నత్రజనిని ఉత్పత్తి చేస్తుంది (3/4 కంటే ఎక్కువ అమ్మోనియా సంశ్లేషణకు వెళుతుంది). అనేక సాంకేతిక ప్రక్రియలకు జడ మాధ్యమంగా ఉపయోగించబడుతుంది; ద్రవ నత్రజని ఒక శీతలకరణి. ప్రోటీన్లు మరియు న్యూక్లియిక్ ఆమ్లాలలో భాగమైన ప్రధాన బయోజెనిక్ మూలకాలలో నత్రజని ఒకటి.

నైట్రోజన్

NITROGEN (lat. నైట్రోజినియం - నైట్రేట్‌కు దారితీస్తుంది), N ("en" చదవండి), ఆవర్తన వ్యవస్థ యొక్క VA సమూహం యొక్క రెండవ కాలం యొక్క రసాయన మూలకం, పరమాణు సంఖ్య 7, పరమాణు ద్రవ్యరాశి 14.0067. దాని ఉచిత రూపంలో, ఇది రంగులేని, వాసన లేని మరియు రుచిలేని వాయువు, ఇది నీటిలో బాగా కరుగుతుంది. అధిక బలంతో డయాటోమిక్ N 2 అణువులను కలిగి ఉంటుంది. కాని లోహాలను సూచిస్తుంది.
సహజ నత్రజని స్థిరమైన న్యూక్లైడ్‌లను కలిగి ఉంటుంది (సెం.మీ.న్యూక్లైడ్) 14 N (మిశ్రమంలోని కంటెంట్ 99.635% బరువు) మరియు 15 N. బాహ్య ఎలక్ట్రానిక్ పొర యొక్క ఆకృతీకరణ 2 లు 2 2p 3 . తటస్థ నైట్రోజన్ అణువు యొక్క వ్యాసార్థం 0.074 nm, అయాన్ల వ్యాసార్థం: N 3- - 0.132, N 3+ - 0.030 మరియు N 5+ - 0.027 nm. తటస్థ నైట్రోజన్ అణువు యొక్క సీక్వెన్షియల్ అయనీకరణ శక్తులు వరుసగా, 14.53, 29.60, 47.45, 77.47 మరియు 97.89 eV. పాలింగ్ స్కేల్ ప్రకారం, నైట్రోజన్ యొక్క ఎలెక్ట్రోనెగటివిటీ 3.05.
ఆవిష్కరణ చరిత్ర
1772లో స్కాటిష్ శాస్త్రవేత్త D. రూథర్‌ఫోర్డ్ చేత బొగ్గు, సల్ఫర్ మరియు భాస్వరం యొక్క దహన ఉత్పత్తుల కూర్పులో శ్వాస మరియు దహన ("ఊపిరిపోయే గాలి") మరియు CO 2 వలె కాకుండా, క్షార ద్రావణం ద్వారా గ్రహించబడని వాయువుగా కనుగొనబడింది. త్వరలో ఫ్రెంచ్ రసాయన శాస్త్రవేత్త A.L. లావోసియర్ (సెం.మీ.లావోసియర్ ఆంటోయిన్ లారెంట్)"ఊపిరాడకుండా చేసే" వాయువు వాతావరణ గాలిలో భాగమని నిర్ధారణకు వచ్చారు మరియు దానికి "అజోట్" అనే పేరును ప్రతిపాదించారు (గ్రీకు అజూస్ నుండి - ప్రాణములేనిది). 1784లో, ఆంగ్ల భౌతిక శాస్త్రవేత్త మరియు రసాయన శాస్త్రవేత్త జి. కావెండిష్ (సెం.మీ.కావెండిష్ హెన్రీ)నైట్రేట్‌లో నైట్రోజన్ ఉనికిని స్థాపించారు (అందుకే నత్రజని కోసం లాటిన్ పేరు, ఫ్రెంచ్ రసాయన శాస్త్రవేత్త J. చంటల్ 1790లో ప్రతిపాదించారు).
ప్రకృతిలో ఉండటం
ప్రకృతిలో, ఉచిత (మాలిక్యులర్) నత్రజని వాతావరణ గాలిలో భాగం (గాలిలో 78.09% వాల్యూమ్ మరియు 75.6% నత్రజని ద్రవ్యరాశి), మరియు కట్టుబడి రూపంలో - రెండు నైట్రేట్ల కూర్పులో: సోడియం NaNO 3 (చిలీలో కనుగొనబడింది, అందుకే చిలీ సాల్ట్‌పీటర్ అని పేరు (సెం.మీ.చిలీ సాల్ట్‌పీటర్)) మరియు పొటాషియం KNO 3 (భారతదేశంలో కనుగొనబడింది, అందుకే ఇండియన్ సాల్ట్‌పీటర్ అనే పేరు వచ్చింది) - మరియు అనేక ఇతర సమ్మేళనాలు. భూమి యొక్క క్రస్ట్‌లో సమృద్ధిగా నత్రజని 17వ స్థానంలో ఉంది, ద్రవ్యరాశి ప్రకారం భూమి యొక్క క్రస్ట్‌లో 0.0019% వాటా ఉంది. దాని పేరు ఉన్నప్పటికీ, నత్రజని అన్ని జీవులలో ఉంటుంది (పొడి బరువు ద్వారా 1-3%), ఇది అత్యంత ముఖ్యమైన బయోజెనిక్ మూలకం. (సెం.మీ.బయోజెనిక్ ఎలిమెంట్స్). ఇది ప్రోటీన్లు, న్యూక్లియిక్ ఆమ్లాలు, కోఎంజైమ్‌లు, హిమోగ్లోబిన్, క్లోరోఫిల్ మరియు అనేక ఇతర జీవసంబంధ క్రియాశీల పదార్ధాల అణువులలో భాగం. కొన్ని నత్రజని-ఫిక్సింగ్ సూక్ష్మజీవులు అని పిలవబడేవి గాలి నుండి పరమాణు నత్రజనిని సమీకరించగలవు, ఇతర జీవుల ఉపయోగం కోసం అందుబాటులో ఉన్న సమ్మేళనాలుగా మారుస్తాయి (నత్రజని స్థిరీకరణ చూడండి (సెం.మీ.నైట్రోజన్ స్థిరీకరణ)) సజీవ కణాలలో నత్రజని సమ్మేళనాల రూపాంతరం అన్ని జీవులలో జీవక్రియలో అత్యంత ముఖ్యమైన భాగం.
రసీదు
పరిశ్రమలో, నత్రజని గాలి నుండి పొందబడుతుంది. ఇది చేయుటకు, గాలి మొదట చల్లబడి, ద్రవీకరించబడుతుంది మరియు ద్రవ గాలి స్వేదనంకు లోబడి ఉంటుంది. నత్రజని గాలిలోని ఇతర భాగమైన ఆక్సిజన్ (-182.9°C) కంటే కొంచెం తక్కువ మరిగే బిందువు (-195.8°C) కలిగి ఉంటుంది, కాబట్టి ద్రవ గాలిని సున్నితంగా వేడి చేసినప్పుడు, నత్రజని ముందుగా ఆవిరైపోతుంది. నత్రజని వాయువు వినియోగదారులకు కంప్రెస్డ్ రూపంలో (150 atm. లేదా 15 MPa) పసుపు "నత్రజని" శాసనంతో నలుపు సిలిండర్లలో సరఫరా చేయబడుతుంది. ద్రవ నత్రజనిని దేవర్ ఫ్లాస్క్‌లలో నిల్వ చేయండి (సెం.మీ.డెవార్డ్ వెసెల్).
ప్రయోగశాలలో, వేడిచేసినప్పుడు ఘనమైన సోడియం నైట్రేట్ NaNO 2కి అమ్మోనియం క్లోరైడ్ NH 4 Cl యొక్క సంతృప్త ద్రావణాన్ని జోడించడం ద్వారా స్వచ్ఛమైన ("రసాయన") నైట్రోజన్ పొందబడుతుంది:
NaNO 2 + NH 4 Cl = NaCl + N 2 + 2H 2 O.
మీరు ఘన అమ్మోనియం నైట్రేట్‌ను కూడా వేడి చేయవచ్చు:
NH 4 NO 2 = N 2 + 2H 2 O.
భౌతిక మరియు రసాయన గుణములు
0 °C వద్ద వాయు నత్రజని సాంద్రత 1.25046 g/dm 3, ద్రవ నత్రజని (మరిగే బిందువు వద్ద) 0.808 kg/dm 3. -195.8 °C ఉష్ణోగ్రత వద్ద సాధారణ పీడనం వద్ద నైట్రోజన్ వాయువు రంగులేని ద్రవంగా మారుతుంది మరియు -210.0 °C ఉష్ణోగ్రత వద్ద తెల్లటి ఘనపదార్థంగా మారుతుంది. ఘన స్థితిలో, ఇది రెండు పాలిమార్ఫిక్ మార్పుల రూపంలో ఉంటుంది: క్రింద –237.54 °C ఘనపు జాలకతో కూడిన రూపం స్థిరంగా ఉంటుంది, పైన - షట్కోణ లాటిస్‌తో.
నత్రజని యొక్క క్లిష్టమైన ఉష్ణోగ్రత –146.95 °C, క్లిష్టమైన పీడనం 3.9 MPa, ట్రిపుల్ పాయింట్ ఉష్ణోగ్రత –210.0 °C మరియు 125.03 hPa పీడనం వద్ద ఉంటుంది, దీని నుండి గది ఉష్ణోగ్రత వద్ద నత్రజని ఏ స్థాయిలోనూ ఉండదు. , చాలా అధిక పీడనం కూడా, ద్రవంగా మార్చబడదు.
ద్రవ నత్రజని యొక్క బాష్పీభవన వేడి 199.3 kJ/kg (మరిగే బిందువు వద్ద), నత్రజని కలయిక యొక్క వేడి 25.5 kJ/kg (ఉష్ణోగ్రత వద్ద -210 °C).
N 2 అణువులోని పరమాణువుల బంధన శక్తి చాలా ఎక్కువగా ఉంటుంది మరియు మొత్తం 941.6 kJ/mol. అణువులోని పరమాణువుల కేంద్రాల మధ్య దూరం 0.110 nm. ఇది నత్రజని అణువుల మధ్య బంధం ట్రిపుల్ అని సూచిస్తుంది. N 2 అణువు యొక్క అధిక బలాన్ని పరమాణు కక్ష్య పద్ధతి యొక్క చట్రంలో వివరించవచ్చు. N 2 అణువులోని పరమాణు కక్ష్యలను పూరించడానికి శక్తి పథకం దానిలోని బంధన s- మరియు p-కక్ష్యలు మాత్రమే ఎలక్ట్రాన్‌లతో నిండి ఉన్నాయని చూపిస్తుంది. నైట్రోజన్ అణువు అయస్కాంతం కానిది (డయామాగ్నెటిక్).
N 2 అణువు యొక్క అధిక బలం కారణంగా, వివిధ నత్రజని సమ్మేళనాల కుళ్ళిపోయే ప్రక్రియలు (ప్రసిద్ధ పేలుడు పదార్థం RDXతో సహా (సెం.మీ. RDX)) వేడిచేసినప్పుడు, ప్రభావితమైనప్పుడు, మొదలైనవి N 2 అణువుల ఏర్పాటుకు దారితీస్తాయి. ఫలితంగా వచ్చే వాయువు యొక్క పరిమాణం అసలు పేలుడు పదార్థం యొక్క పరిమాణం కంటే చాలా ఎక్కువగా ఉంటుంది కాబట్టి, ఒక పేలుడు సంభవిస్తుంది.
రసాయనికంగా, నత్రజని చాలా జడమైనది మరియు గది ఉష్ణోగ్రత వద్ద మెటల్ లిథియంతో మాత్రమే చర్య జరుపుతుంది (సెం.మీ.లిథియం)ఘన లిథియం నైట్రైడ్ Li 3 N ఏర్పడటంతో. సమ్మేళనాలలో ఇది వివిధ ఆక్సీకరణ స్థితులను (-3 నుండి +5 వరకు) ప్రదర్శిస్తుంది. హైడ్రోజన్‌తో అమ్మోనియాను ఏర్పరుస్తుంది (సెం.మీ.అమ్మోనియా) NH3. హైడ్రాజైన్ పరోక్షంగా పొందబడుతుంది (సాధారణ పదార్ధాల నుండి కాదు) (సెం.మీ.హైడ్రాజైన్) N 2 H 4 మరియు హైడ్రోనిట్రిక్ యాసిడ్ HN ​​3. ఈ ఆమ్లం యొక్క లవణాలు అజైడ్లు (సెం.మీ.అజిడ్స్). లీడ్ అజైడ్ Pb(N 3) 2 ప్రభావంతో కుళ్ళిపోతుంది, కాబట్టి ఇది డిటోనేటర్‌గా ఉపయోగించబడుతుంది, ఉదాహరణకు, కార్ట్రిడ్జ్ క్యాప్సూల్స్‌లో.
అనేక నైట్రోజన్ ఆక్సైడ్లు అంటారు (సెం.మీ.నైట్రోజన్ ఆక్సయిడ్స్). NF 3 , NCl 3 , NBr 3 మరియు NI 3 , అలాగే అనేక ఆక్సిహలైడ్‌లతో నత్రజని నేరుగా ప్రతిస్పందించదు (నత్రజనితో పాటు, హాలోజన్ మరియు ఆక్సిజన్ పరమాణువులను కలిగి ఉండే సమ్మేళనాలు, ఉదాహరణకు, NOF 3 ) పరోక్షంగా పొందబడతాయి. .
నైట్రోజన్ హాలైడ్‌లు అస్థిరంగా ఉంటాయి మరియు వేడి చేసినప్పుడు (కొన్ని నిల్వ సమయంలో) సాధారణ పదార్థాలుగా సులభంగా కుళ్ళిపోతాయి. ఈ విధంగా, అమ్మోనియా మరియు అయోడిన్ టింక్చర్ యొక్క సజల ద్రావణాలను కలిపినప్పుడు NI 3 అవక్షేపించబడుతుంది. స్వల్ప షాక్‌తో కూడా, పొడి NI 3 పేలుతుంది:
2NI 3 = N 2 + 3I 2.
నత్రజని సల్ఫర్, కార్బన్, ఫాస్పరస్, సిలికాన్ మరియు కొన్ని ఇతర నాన్-లోహాలతో చర్య తీసుకోదు.
వేడిచేసినప్పుడు, నైట్రోజన్ మెగ్నీషియం మరియు ఆల్కలీన్ ఎర్త్ లోహాలతో చర్య జరుపుతుంది, దీని ఫలితంగా సాధారణ సూత్రం M 3 N 2 యొక్క ఉప్పు-వంటి నైట్రైడ్‌లు ఏర్పడతాయి, ఇవి సంబంధిత హైడ్రాక్సైడ్‌లు మరియు అమ్మోనియాను ఏర్పరచడానికి నీటితో కుళ్ళిపోతాయి, ఉదాహరణకు:
Ca 3 N 2 + 6H 2 O = 3Ca(OH) 2 + 2NH 3.
క్షార లోహ నైట్రైడ్‌లు ఇలాగే ప్రవర్తిస్తాయి. పరివర్తన లోహాలతో నత్రజని యొక్క పరస్పర చర్య వివిధ కంపోజిషన్ల యొక్క ఘన మెటల్-వంటి నైట్రైడ్ల ఏర్పాటుకు దారితీస్తుంది. ఉదాహరణకు, ఇనుము మరియు నత్రజని సంకర్షణ చెందుతున్నప్పుడు, కూర్పు Fe 2 N మరియు Fe 4 N యొక్క ఐరన్ నైట్రైడ్‌లు ఏర్పడతాయి, నైట్రోజన్‌ను ఎసిటిలీన్ C 2 H 2తో ​​వేడి చేసినప్పుడు, హైడ్రోజన్ సైనైడ్ HCN పొందవచ్చు.
సంక్లిష్ట అకర్బన నత్రజని సమ్మేళనాలలో, నైట్రిక్ ఆమ్లం చాలా ముఖ్యమైనది (సెం.మీ.నైట్రిక్ ఆమ్లం) HNO 3, దాని లవణాలు నైట్రేట్లు (సెం.మీ.నైట్రేట్స్), మరియు నైట్రస్ ఆమ్లం HNO 2 మరియు దాని లవణాలు నైట్రేట్లు (సెం.మీ.నైట్రేట్స్).
అప్లికేషన్
పరిశ్రమలో, నత్రజని వాయువును ప్రధానంగా అమ్మోనియాను ఉత్పత్తి చేయడానికి ఉపయోగిస్తారు (సెం.మీ.అమ్మోనియా). రసాయనికంగా జడ వాయువుగా, నత్రజని వివిధ రసాయన మరియు మెటలర్జికల్ ప్రక్రియలలో, మండే ద్రవాలను పంపింగ్ చేసేటప్పుడు జడ వాతావరణాన్ని అందించడానికి ఉపయోగించబడుతుంది. ద్రవ నత్రజనిని శీతలకరణిగా విస్తృతంగా ఉపయోగిస్తారు (సెం.మీ.శీతలకరణి), ఇది వైద్యంలో, ముఖ్యంగా కాస్మోటాలజీలో ఉపయోగించబడుతుంది. నేల సంతానోత్పత్తిని కాపాడుకోవడంలో నత్రజని ఖనిజ ఎరువులు ముఖ్యమైనవి (సెం.మీ.మినరల్ ఫెర్టిలైజర్స్).

ఎన్సైక్లోపెడిక్ నిఘంటువు. 2009 .

పర్యాయపదాలు:

ఇతర నిఘంటువులలో "నత్రజని" ఏమిటో చూడండి:

- (N) రసాయన మూలకం, వాయువు, రంగులేని, రుచి మరియు వాసన లేని; 4/5 (79%) గాలిని తయారు చేస్తుంది; కొట్టారు బరువు 0.972; పరమాణు బరువు 14; 140 °C వద్ద ద్రవంగా ఘనీభవిస్తుంది. మరియు ఒత్తిడి 200 వాతావరణం; అనేక మొక్క మరియు జంతు పదార్ధాల భాగం. నిఘంటువు..... రష్యన్ భాష యొక్క విదేశీ పదాల నిఘంటువు

నైట్రోజన్- నైట్రోజన్, రసాయన. మూలకం, చిహ్నం N (ఫ్రెంచ్ AZ), క్రమ సంఖ్య 7, వద్ద. వి. 14.008; మరిగే స్థానం 195.7°; 0 ° మరియు 760 mm ఒత్తిడి వద్ద 1 l A.. బరువు 1.2508 గ్రా [lat. నైట్రోజినియం ("ఉత్పత్తి సాల్ట్‌పీటర్"), జర్మన్. స్టిక్‌స్టాఫ్ ("ఊపిరాడకుండా.... గ్రేట్ మెడికల్ ఎన్సైక్లోపీడియా

- (lat. నైట్రోజినియం) N, ఆవర్తన వ్యవస్థ యొక్క సమూహం V యొక్క రసాయన మూలకం, పరమాణు సంఖ్య 7, పరమాణు ద్రవ్యరాశి 14.0067. పేరు గ్రీకు నుండి ప్రతికూల ఉపసర్గ మరియు జో లైఫ్ (శ్వాసక్రియ లేదా దహనానికి మద్దతు ఇవ్వదు). ఉచిత నైట్రోజన్ 2 పరమాణువులను కలిగి ఉంటుంది... ... పెద్ద ఎన్సైక్లోపెడిక్ నిఘంటువు

నైట్రోజన్- ఒక m. అజోట్ m. అరబ్. 1787. లెక్సిస్.1. రసవాది లోహాల మొదటి విషయం లోహ పాదరసం. క్ర.సం. 18. పారాసెల్సస్ ప్రపంచం అంతానికి బయలుదేరాడు, ప్రతి ఒక్కరికీ తన లాడనమ్ మరియు అతని అజోత్‌ను చాలా సహేతుకమైన ధరకు అందజేస్తూ, సాధ్యమైన అందరికీ వైద్యం కోసం... ... రష్యన్ భాష యొక్క గల్లిసిజం యొక్క హిస్టారికల్ డిక్షనరీ

- (నైట్రోజినియం), N, ఆవర్తన వ్యవస్థ యొక్క సమూహం V యొక్క రసాయన మూలకం, పరమాణు సంఖ్య 7, పరమాణు ద్రవ్యరాశి 14.0067; గ్యాస్, మరిగే స్థానం 195.80 shs. నత్రజని గాలిలో ప్రధాన భాగం (వాల్యూమ్ ప్రకారం 78.09%) మరియు అన్ని జీవులలో భాగం (మానవ శరీరంలో... ... ఆధునిక ఎన్సైక్లోపీడియా

నైట్రోజన్- (నైట్రోజినియం), N, ఆవర్తన వ్యవస్థ యొక్క సమూహం V యొక్క రసాయన మూలకం, పరమాణు సంఖ్య 7, పరమాణు ద్రవ్యరాశి 14.0067; గ్యాస్, మరిగే స్థానం 195.80 °C. నత్రజని గాలిలో ప్రధాన భాగం (వాల్యూమ్ ప్రకారం 78.09%) మరియు అన్ని జీవులలో భాగం (మానవ శరీరంలో... ... ఇలస్ట్రేటెడ్ ఎన్సైక్లోపెడిక్ నిఘంటువు

- (రసాయన సంకేతం N, పరమాణు బరువు 14) రసాయన మూలకాలలో ఒకటి రంగులేని వాయువు, వాసన లేనిది; నీటిలో చాలా తక్కువ కరుగుతుంది. దీని నిర్దిష్ట గురుత్వాకర్షణ 0.972. జెనీవాలోని పిక్టెట్ మరియు పారిస్‌లోని కాల్హెట్ నత్రజనిని అధిక పీడనానికి గురి చేయడం ద్వారా ఘనీభవించడంలో విజయం సాధించాయి. ఎన్సైక్లోపీడియా ఆఫ్ బ్రోక్‌హాస్ మరియు ఎఫ్రాన్

N (lat. నైట్రోజినియం * a. నైట్రోజన్; n. స్టిక్‌స్టాఫ్; f. అజోట్, నైట్రోజన్; i. నైట్రోజెనో), రసాయన. సమూహం V యొక్క మూలకం ఆవర్తన. మెండలీవ్ సిస్టమ్, at.sci. 7, వద్ద. మీ. 14.0067. 1772లో తెరవబడింది పరిశోధకుడు D. రూథర్‌ఫోర్డ్. సాధారణ పరిస్థితుల్లో ఎ.. జియోలాజికల్ ఎన్సైక్లోపీడియా

పురుషుడు, రసాయనం. బేస్, సాల్ట్‌పీటర్ యొక్క ప్రధాన అంశం; సాల్ట్‌పీటర్, సాల్ట్‌పీటర్, సాల్ట్‌పీటర్; ఇది మన గాలి (నత్రజని 79 వాల్యూమ్‌లు, ఆక్సిజన్ 21) యొక్క పరిమాణంలో ప్రధానమైనది. నత్రజని, నత్రజని, నత్రజని, నత్రజని కలిగి ఉంటుంది. రసాయన శాస్త్రవేత్తలు వేరు చేస్తారు... డాల్ యొక్క వివరణాత్మక నిఘంటువు

ఆర్గానోజెన్, రష్యన్ పర్యాయపదాల నైట్రోజన్ నిఘంటువు. నైట్రోజన్ నామవాచకం, పర్యాయపదాల సంఖ్య: 8 వాయువు (55) నాన్-మెటల్... పర్యాయపద నిఘంటువు

నైట్రోజన్మంటలను ఆర్పివేసే వాయువు ఎందుకంటే అది మండదు మరియు దహనానికి మద్దతు ఇవ్వదు. ఇది ద్రవ గాలి యొక్క పాక్షిక స్వేదనం ద్వారా పొందబడుతుంది మరియు ఉక్కు సిలిండర్లలో ఒత్తిడిలో నిల్వ చేయబడుతుంది. నత్రజని ప్రధానంగా అమ్మోనియా మరియు కాల్షియం సైనమైడ్ ఉత్పత్తికి ఉపయోగించబడుతుంది మరియు... ... అధికారిక పరిభాష

పుస్తకాలు

• కెమిస్ట్రీ పరీక్షలు నైట్రోజన్ మరియు ఫాస్పరస్ కార్బన్ మరియు సిలికాన్ మెటల్స్ గ్రేడ్ 9 పాఠ్యపుస్తకం G E Rudzitis F G Feldman కెమిస్ట్రీ గ్రేడ్ 9, Borovskikh T.. ఈ మాన్యువల్ పూర్తిగా ఫెడరల్ స్టేట్ ఎడ్యుకేషనల్ స్టాండర్డ్ (రెండవ తరం)కి అనుగుణంగా ఉంటుంది. మాన్యువల్‌లో G. E. Rudzitis, F. G.... ద్వారా పాఠ్యపుస్తకంలోని అంశాలను కవర్ చేసే పరీక్షలు ఉన్నాయి.