Merhaba çözüm. Asitler: sınıflandırma ve kimyasal özellikler. Nitrik ve konsantre sülfürik asitlerin spesifik oksitleyici özellikleri

Hidroiyodik asit formülü

Özellikler

Hidroiyodik asit veya hidrojen iyodür, normal koşullar altında, havaya maruz kaldığında iyi duman çıkaran, keskin, boğucu bir kokuya sahip, renksiz bir gazdır. Azeotropik bir karışım oluştururken suda iyi çözünür. Hidroiyodik asit sıcaklığa dayanıklı değildir. Bu nedenle 300C'de ayrışır. 127C sıcaklıkta hidrojen iyodür kaynamaya başlar.

Hidroiyodik asit çok güçlü bir indirgeyici ajandır. Durduğunda hidrojen bromür çözeltisi, havayla kademeli oksidasyonu nedeniyle kahverengiye döner ve moleküler iyot açığa çıkar.

4НI + О2 –> 2H2О + 2I2

Hidrojen bromür, konsantre sülfürik asidi hidrojen sülfüre indirgeyebilir:

8НI + Н2SO4 –> 4I2 + Н2S + 4H2О

Diğer hidrojen halojenürler gibi, hidrojen iyodür de elektrofilik bir reaksiyonla çoklu bağlara eklenir:

НI + Н2C=СH –> Н3СН2I

Hidroiyodik asit - Güçlü veya zayıf

Hidroiyodik asit en güçlü olanıdır. Tuzlarına iyodür denir.

Fiş

Endüstriyel olarak hidrojen iyodür, iyot moleküllerinin aynı zamanda nitrojen (N) molekülleri de üreten hidrazin ile reaksiyonundan üretilir.

2I2 + N2H4 = 4HI + N2

Laboratuvar koşullarında hidroiyodik asit redoks reaksiyonları ile elde edilebilir:

Н2S + I2 = S (tortuda) + 2НI

Veya fosfor iyodürün hidrolizi:

PI3 + 3H2O = H3PO3 + 3YI

Hidroiyodik asit ayrıca hidrojen ve iyot moleküllerinin etkileşimi yoluyla da üretilebilir. Bu reaksiyon yalnızca ısıtıldığında meydana gelir ancak sistemde denge kurulduğu için tamamlanmaz.

Asitler farklı kriterlere göre sınıflandırılabilir:

1) Asitte oksijen atomlarının varlığı

2) Asit bazlık

Bir asidin bazlığı, molekülündeki, ayrışma sırasında H + hidrojen katyonları formunda asit molekülünden ayrılabilen ve ayrıca metal atomlarıyla değiştirilebilen "hareketli" hidrojen atomlarının sayısıdır:

4) Çözünürlük

5) Kararlılık

7) Oksitleyici özellikler

Asitlerin kimyasal özellikleri

1. Ayrışma yeteneği

Asitler sulu çözeltilerde hidrojen katyonlarına ve asit kalıntılarına ayrışır. Daha önce de belirtildiği gibi, asitler iyi ayrışan (güçlü) ve düşük ayrışan (zayıf) olarak ikiye ayrılır. Güçlü monobazik asitler için ayrışma denklemi yazarken, sağa dönük bir ok () veya eşittir işareti (=) kullanılır; bu, bu tür bir ayrışmanın sanal olarak geri döndürülemezliğini gösterir. Örneğin güçlü hidroklorik asit için ayrışma denklemi iki şekilde yazılabilir:

veya bu formda: HCl = H + + Cl -

veya bu şekilde: HCl → H + + Cl -

Aslında okun yönü bize, hidrojen katyonlarının asidik kalıntılarla birleştirilmesinin (birleşme) ters işleminin pratikte güçlü asitlerde meydana gelmediğini söyler.

Zayıf bir monoprotik asit için ayrışma denklemini yazmak istersek denklemde işaret yerine iki ok kullanmalıyız. Bu işaret, zayıf asitlerin ayrışmasının tersine çevrilebilirliğini yansıtır - bu durumda, hidrojen katyonlarının asidik kalıntılarla birleştirilmesinin ters işlemi güçlü bir şekilde telaffuz edilir:

CH3COOH CH3COO — + H +

Polibazik asitler adım adım ayrışır, yani. Hidrojen katyonları moleküllerinden aynı anda değil, tek tek ayrılır. Bu nedenle bu tür asitlerin ayrışması bir değil, sayısı asidin bazikliğine eşit olan birkaç denklemle ifade edilir. Örneğin tribazik fosforik asidin ayrışması, H + katyonlarının dönüşümlü ayrılmasıyla üç adımda gerçekleşir:

H 3 PO 4 H + + H 2 PO 4 —

H 2 PO 4 - H + + HPO 4 2-

HPO 4 2- H + + PO 4 3-

Her bir sonraki ayrışma aşamasının bir öncekinden daha az ölçüde gerçekleştiğine dikkat edilmelidir. Yani, H3P04 molekülleri H2P04 iyonlarından daha iyi (daha büyük ölçüde) ayrışır ve bu da HPO4 2- iyonlarından daha iyi ayrışır. Bu fenomen, asidik kalıntıların yükündeki bir artışla ilişkilidir, bunun sonucunda aralarındaki bağın gücü ve pozitif H + iyonları artar.

Polibazik asitlerin istisnası sülfürik asittir. Bu asit her iki aşamada da iyi ayrıştığı için, ayrışma denkleminin tek aşamada yazılmasına izin verilir:

H 2 SO 4 2H + + SO 4 2-

2. Asitlerin metallerle etkileşimi

Asitlerin sınıflandırılmasında yedinci nokta oksitleyici özellikleridir. Asitlerin zayıf oksitleyici ajanlar ve güçlü oksitleyici ajanlar olduğu belirtildi. Asitlerin büyük çoğunluğu (H2SO4 (kons.) ve HNO3 hariç hemen hemen tümü) zayıf oksitleyici maddelerdir, çünkü oksitleyici yeteneklerini yalnızca hidrojen katyonları nedeniyle sergileyebilirler. Bu tür asitler yalnızca hidrojenin solundaki aktivite serisinde yer alan metalleri oksitleyebilir ve ürünler, karşılık gelen metal ve hidrojenin bir tuzunu oluşturur. Örneğin:

H 2 SO 4 (seyreltilmiş) + Zn ZnSO 4 + H 2

2HCl + Fe FeCl2 + H2

Güçlü oksitleyici asitlere gelince, yani. H 2 SO 4 (kons.) ve HNO 3, daha sonra etki ettikleri metallerin listesi çok daha geniştir ve aktivite serisinde hidrojenden önceki tüm metalleri ve sonraki hemen hemen her şeyi içerir. Yani, herhangi bir konsantrasyondaki konsantre sülfürik asit ve nitrik asit, bakır, cıva ve gümüş gibi düşük aktif metalleri bile oksitleyecektir. Nitrik asit ve konsantre sülfürik asidin metallerle ve diğer bazı maddelerle etkileşimi, özgüllükleri nedeniyle bu bölümün sonunda ayrıca tartışılacaktır.

3. Asitlerin bazik ve amfoterik oksitlerle etkileşimi

Asitler bazik ve amfoterik oksitlerle reaksiyona girer. Silisik asit çözünmediği için düşük aktif bazik oksitler ve amfoterik oksitlerle reaksiyona girmez:

H 2 SO 4 + ZnO ZnSO 4 + H 2 O

6HNO3 + Fe2032Fe(NO3)3 + 3H20

H 2 SiO 3 + FeO ≠

4. Asitlerin bazlar ve amfoterik hidroksitlerle etkileşimi

HCl + NaOH H20 + NaCl

3H 2 SO 4 + 2Al(OH) 3 Al 2 (S04) 3 + 6H 2 O

5. Asitlerin tuzlarla etkileşimi

Bu reaksiyon, bir çökelti, gaz veya reaksiyona giren asitten çok daha zayıf bir asit oluştuğunda meydana gelir. Örneğin:

H 2 SO 4 + Ba(NO 3) 2 BaSO 4 ↓ + 2HNO 3

CH3COOH + Na2SO3 CH3COONa + SO2 + H2O

HCOONa + HCl HCOOH + NaCl

6. Nitrik ve konsantre sülfürik asitlerin spesifik oksidatif özellikleri

Yukarıda bahsedildiği gibi, herhangi bir konsantrasyondaki nitrik asit ve yalnızca konsantre haldeki sülfürik asit çok güçlü oksitleyici maddelerdir. Özellikle diğer asitlerden farklı olarak aktivite serisinde sadece hidrojenden önce yer alan metalleri değil, ondan sonra gelen hemen hemen tüm metalleri (platin ve altın hariç) oksitlerler.

Örneğin bakırı, gümüşü ve civayı oksitleyebilirler. Bununla birlikte, bazı metallerin (Fe, Cr, Al), oldukça aktif olmalarına rağmen (hidrojenden önce mevcut), yine de konsantre HNO 3 ve konsantre H 2 SO 4 ile reaksiyona girmedikleri gerçeğini kesin olarak kavramak gerekir. Pasivasyon fenomeni nedeniyle ısıtma - bu tür metallerin yüzeyinde, reaksiyonun gerçekleşmesi için konsantre sülfürik ve konsantre nitrik asit moleküllerinin metalin derinliklerine nüfuz etmesine izin vermeyen, katı oksidasyon ürünlerinden oluşan koruyucu bir film oluşur. Ancak güçlü ısıtmayla reaksiyon yine de meydana gelir.

Metallerle etkileşim durumunda zorunlu ürünler her zaman karşılık gelen metalin tuzu ve kullanılan asit ile sudur. Formülü özellikle metallerin aktivitesi, asitlerin konsantrasyonu ve reaksiyon sıcaklığı gibi birçok faktöre bağlı olan üçüncü bir ürün de her zaman izole edilir.

Konsantre sülfürik ve konsantre nitrik asitlerin yüksek oksitleme yeteneği, bunların yalnızca aktivite serisindeki hemen hemen tüm metallerle değil, aynı zamanda birçok katı metal olmayan maddeyle, özellikle fosfor, kükürt ve karbonla reaksiyona girmesine olanak tanır. Aşağıdaki tablo, konsantrasyona bağlı olarak sülfürik ve nitrik asitlerin metaller ve metal olmayanlarla etkileşiminin ürünlerini açıkça göstermektedir:

7. Oksijensiz asitlerin indirgeyici özellikleri

Tüm oksijensiz asitler (HF hariç), çeşitli oksitleyici maddelerin etkisi altında anyonun içerdiği kimyasal element nedeniyle indirgeyici özellikler sergileyebilir. Örneğin tüm hidrohalik asitler (HF hariç) manganez dioksit, potasyum permanganat ve potasyum dikromat tarafından oksitlenir. Bu durumda halojenür iyonları serbest halojenlere oksitlenir:

4HCl + MnO2 MnCl2 + Cl2 + 2H20

16HBr + 2KMnO 4 2KBr + 2MnBr 2 + 8H2 O + 5Br 2

14НI + K 2 Cr 2 O 7 3I 2 ↓ + 2Crl 3 + 2KI + 7H 2 O

Tüm hidrohalik asitler arasında hidroiyodik asit en büyük indirgeme aktivitesine sahiptir. Diğer hidrohalik asitlerin aksine ferrik oksit ve tuzlar bile onu oksitleyebilir.

6HI ​​+ Fe2032FeI2 + I2 ↓ + 3H20

2HI + 2FeCl3 2FeCl2 + I2 ↓ + 2HCl

Hidrojen sülfür asit H2S de yüksek indirgeme aktivitesine sahiptir, kükürt dioksit gibi oksitleyici bir madde bile onu oksitleyebilir.

Hidrojen iyodür

Hidrojen iyodür
Yaygındır
Sistematik ad	Hidrojen iyodür
Kimyasal formül	MERHABA
Rel. moleküler ağırlık	127.904 a. yemek yemek.
Molar kütle	127.904 gr/mol
Fiziki ozellikleri
Maddenin yoğunluğu	2,85 g/ml (-47 °C) g/cm³
Durum (standart durum)	renksiz gaz
Termal özellikler
Erime sıcaklığı	–50,80 °C
Kaynama sıcaklığı	–35,36 °C
ayrışma sıcaklığı	300 °C
Kritik nokta	150,7°C
Entalpi (st. dönüşüm)	26,6 kJ/mol
Kimyasal özellikler
pK a	- 10
sudaki çözünürlük	72,47 (20°C) g/100 ml
sınıflandırma
CAS numarası

Hidrojen iyodür HI, havada güçlü bir şekilde duman çıkaran, renksiz, boğucu bir gazdır. Kararsız, 300 °C'de ayrışır.

Hidrojen iyodür suda oldukça çözünür. 127 °C'de %57'lik bir HI konsantrasyonuyla kaynayan bir azeotrop oluşturur.

Fiş

Endüstride HI, I2'nin aynı zamanda N2 de üreten hidrazin ile reaksiyonuyla elde edilir:

2 I 2 + N 2 H 4 → 4 YÜKSEK + N 2

Laboratuvarda HI aşağıdaki redoks reaksiyonları kullanılarak da elde edilebilir:

H 2 S + I 2 → S↓ + 2HI

Veya fosfor iyodürün hidrolizi ile:

PI 3 + 3H 2 O → H 3 PO 3 + 3HI

Hidrojen iyodür ayrıca basit H2 ve I2 maddelerinin etkileşimi ile de üretilir. Bu reaksiyon yalnızca ısıtıldığında meydana gelir ve sistemde denge kurulduğundan tamamlanmaz:

H 2 + I 2 → 2 YÜKSEK

Özellikler

HI'nın sulu çözeltisine denir hidroiyodik asit(keskin kokulu, renksiz sıvı). Hidroiyodik asit en güçlü asittir. Hidroiyodik asit tuzlarına iyodür denir.

Hidrojen iyodür güçlü bir indirgeyici ajandır. Durduğunda, sulu HI çözeltisi, atmosferik oksijen tarafından kademeli olarak oksidasyonu ve moleküler iyotun salınması nedeniyle kahverengiye döner:

4HI + Ö2 → 2H2Ö + 2I2

HI, konsantre sülfürik asidi hidrojen sülfüre indirgeme yeteneğine sahiptir:

8HI + H2S04 → 4I2 + H2S + 4H2O

Diğer hidrojen halojenürler gibi HI da birden fazla bağa eklenir (elektrofilik ekleme reaksiyonu):

HI + H 2 C=CH 2 → H 3 CCH 2 I

Başvuru

Hidrojen iyodür laboratuvarlarda birçok organik sentezde indirgeyici madde olarak ve ayrıca iyot içeren çeşitli bileşiklerin hazırlanmasında kullanılır.

Edebiyat

• Ahmetov N.S. "Genel ve inorganik kimya" M.: Yüksekokul, 2001

Wikimedia Vakfı. 2010.

Diğer sözlüklerde “hidrojen iyodür”ün ne olduğunu görün:

Bakınız İyot...

C2H5I iyodür E., sıvı, kaynama noktası 72.34°; D14.5 = 1,9444. Taze hazırlanmış iyodür E. renksizdir, durduğunda kahverengiye döner ve serbest iyotun salınmasıyla ayrışır. Güçlü eterik bir kokusu vardır. Aydınlatılması zor. Aydınlatılmış,... ... Ansiklopedik Sözlük F.A. Brockhaus ve I.A. Efron

- (kimyasal) halojen grubunun elementlerinden biri, kimyasal sembolü J, atom ağırlığı 127, Stas 126.85'e (O = 16) göre, Courtois tarafından 1811'de deniz yosunu külünün ana salamurasında keşfedildi. Bir unsur olarak doğası Gay Lussac tarafından belirlenmiş ve ona daha yakındır... ... Ansiklopedik Sözlük F.A. Brockhaus ve I.A. Efron

- (aynı zamanda metil hidrojen, formen) CH4 bileşimindeki doymuş hidrokarbon, СnН2n+n serisinin ilk üyesi, diğerlerinin etrafında gruplandığı ve atomların yer değiştirmesi yoluyla üretilebildiği en basit karbon bileşiklerinden biri. .. ... Ansiklopedik Sözlük F.A. Brockhaus ve I.A. Efron

Simyacılar metallerin ruh, nefis ve bedenden veya cıva, kükürt ve tuzdan oluşan karmaşık cisimler olduğunu kabul ediyorlardı; ruh veya cıva ile sıradan cıvayı değil, uçuculuğu ve metalik özellikleri, örneğin parlaklık, şekillendirilebilirliği anladılar; grinin (ruhun) altında… … Ansiklopedik Sözlük F.A. Brockhaus ve I.A. Efron

Kimyasal denge olgusu, eksik dönüşümlerin alanını kapsar; yani, bir malzeme sisteminin kimyasal dönüşümünün tamamlanmadığı, ancak maddenin bir kısmı değişime uğradıktan sonra durduğu durumlar. İÇİNDE… … Ansiklopedik Sözlük F.A. Brockhaus ve I.A. Efron

- (kimyasal; Fosfor Fransızcası, Fosfor Almancası, Fosfor İngilizcesi ve Lat., bundan dolayı P adı, bazen Ph; atom ağırlığı 31 [Modern zamanlarda, Ph.'nin atom ağırlığı (van der Plaats) şu şekilde bulunmuştur: 30,93 belli bir ağırlıkta F. metal ile restorasyon... ... Ansiklopedik Sözlük F.A. Brockhaus ve I.A. Efron

- (kimyasal). Bu, periyodik element tablosunun yedinci grubunda yer alan dört temel cisme verilen addır: flor F = 19, klor Cl = 3,5, brom Br = 80 ve iyot J = 127. Son üçü birbirine çok benzer. ve flor biraz ayrı duruyor. … … Ansiklopedik Sözlük F.A. Brockhaus ve I.A. Efron

Veya halojenler (kimyasal) Yani bunlar periyodik element tablosunun yedinci grubunda yer alan dört temel cismin adıdır: flor F = 19, klor Cl = 3,5, brom Br = 80 ve iyot J = 127. Son üç birbirlerine çok benzerler ve florin maliyeti biraz... ... Ansiklopedik Sözlük F.A. Brockhaus ve I.A. Efron

Hidrokarbon C2H4'ü sınırlayın; Doğada petrol bulunan bölgelerin topraklarından salgılarda bulunur. Yapay olarak ilk kez 1848'de Kolbe ve Frankland tarafından potasyum metalinin propionitril üzerindeki etkisi ile ve daha sonra 1849'da onlar tarafından elde edildi... ... Ansiklopedik Sözlük F.A. Brockhaus ve I.A. Efron

Renksizdir ve suyla kolayca karışır. Yüz mililitre sıvı 132 gram hidrojen iyodür içerir. Bu normal basınçta ve oda sıcaklığındadır. 100 dereceye ısıtıldığında 177 gram zaten suda çözünür. Ortaya çıkan çözümün neler yapabileceğini öğrenelim.

Hidroiyodik asidin özellikleri

Güçlü olmak, bağlantının tipik olduğunu gösterir. Bu, örneğin reaksiyonlarda ifade edilir. Soldakilerle etkileşim gerçekleşir. Atomun gerçekleştiği yer bu elementin yerindedir.

İyot olduğu ortaya çıktı. Hidrojen buharlaşır. Tuzlu hidroiyodik asit gaz oluşumu durumunda da tepki verir. Daha az sıklıkla etkileşim, ürünlerinden birinin çökelmesiyle sonuçlanır.

Makalenin kahramanı da diğer güçlü oksitler gibi bazik oksitlerle reaksiyona giriyor. Bazik oksitler, birinci veya ikinci oksidasyon durumlarına sahip metallerin oksijenli bileşikleridir. Reaksiyon suyun açığa çıkması ve iyodit üretimi ile sonuçlanır; hidroiyodik asit tuzları.

Kahramanın bazlarla reaksiyonu da su verir. Güçlü insanlar için tipik etkileşim. Ancak çoğu madde tribaziktir. Bu, moleküldeki 3 hidrojen atomunun içeriğini gösterir.

Hidrojen iyodür bileşiğinde yalnızca bir gaz atomu vardır, bu da maddenin monobazik olduğu anlamına gelir. Üstelik oksijensizdir. Hidroklorik asit HCl olarak yazıldığından, hidroiyodik asit formülü- MERHABA. Esas itibariyle gazdır. Sulu bir çözeltiyle ne yapmalı? Doğru kabul edilir, ancak laboratuvarlarda nadiren bulunur. Sorun çözümü depolamaktır.

Güçlü onarıcı hidroiyodik asidin özellikleri hızlı oksidasyona yol açar. Sonuç olarak test tüpünün dibinde saf su ve kahverengi bir çökelti kalır. Bu iyot diodoiyodattır. Yani, kahraman çözümde kısa ömürlüdür.

“Zarar” süreci kaçınılmazdır. Ancak makalenin kahramanını geri getirmenin bir yolu var. Bunu kullanarak yapıyorlar. onun huzurunda damıtıldı. Argon veya karbondioksit gibi inert bir atmosfere ihtiyaç vardır.

Fosfora bir alternatif, H (PH202) formülüne sahip hidrojen diksodihidrojen fosfattır. Damıtma sırasında hidrojen sülfürün varlığı da hidrojen iyodür üzerinde olumlu bir etkiye sahiptir. Bu nedenle ayrılan karışımı atıp taze reaktifleri karıştırmamalısınız. geri yüklenebilir.

Çözeltideki iyot oksitleninceye kadar sıvı renksizdir ve güçlü bir kokuya sahiptir. Çözüm azeototropiktir. Bu, kaynatma sırasında karışımın bileşiminin aynı kaldığı anlamına gelir. Buharlaşma ve sıvı fazları dengededir. Bu arada, hidroiyot 100 derecede değil 127 santigrat derecede kaynıyor. 300 dereceye kadar ısıtılırsa madde ayrışacaktır.

Şimdi hidrojen iyodürün neden güçlü olanlar arasında en güçlüsü olarak kabul edildiğini öğrenelim. “Meslektaşlarla” etkileşimin bir örneği yeterlidir. Böylece, hidrojen iyodür bir sülfürik konsantreyle "karşılaştığında" onu hidrojen sülfüre indirger. Bir kükürt bileşiği başkalarıyla buluşursa indirgeyici madde görevi görecektir.

Hidrojen atomlarını bağışlama yeteneği ana özelliktir. Bu atomlar diğer elementlerle birleşerek yeni moleküller oluşturur. Bu iyileşme sürecidir. Restorasyon reaksiyonları aynı zamanda makalenin kahramanını almanın da temelini oluşturur.

Hidroiyodik asidin hazırlanması

Kararsızlık nedeniyle, hidrojen iyodür bileşiği aktif olarak sigara içiyor. Buharların yakıcı doğası göz önüne alındığında, makalenin kahramanı ile yalnızca laboratuvar koşullarında çalışırlar. Genellikle hidrojen sülfür ve iyot alınır. Aşağıdaki reaksiyon elde edilir: H2S + I2 ila S + 2HI. Etkileşim sonucu oluşan temel çökelir.

Reaktif ayrıca iyot, su ve kükürt oksitten oluşan bir süspansiyonun birleştirilmesiyle de elde edilebilir. Sonuç sülfürik asit ve makalenin kahramanı olacaktır. Reaksiyon denklemi şuna benzer: I 2 + SO 2 + 2H 2 O à 2HI + H 2 SO 4.

Hidrojen iyodür elde etmenin üçüncü yolu, potasyum iyodür ve. Makalenin kahramanına ek olarak çıktı, potasyum hidrojen ortofosfat olacaktır. Hidrojen iyodür tüm reaksiyonlarda gaz halinde açığa çıkar. Suyla yakalayıp çözüm elde ediyorlar. İçinden gazın aktığı boru sıvının içine indirilmemelidir.

Büyük işletmelerde hidrojen iyodür, iyotun hidrazin ile reaksiyonu sonucu üretilir. İkincisi, makalenin kahramanı gibi renksizdir ve güçlü bir kokusu vardır. Etkileşimin kimyasal gösterimi şu şekildedir: - 2I 2 + N 2 H 4 à4HI + N 2 . Gördüğünüz gibi reaksiyon, laboratuvar yöntemlerine göre daha fazla hidrojen iyodür “salımını” sağlıyor.

Açık ama kârsız bir seçenek var - saf unsurların etkileşimi. Reaksiyonun karmaşıklığı, yalnızca ısıtıldığında meydana gelmesidir. Ayrıca sistemde denge hızla kurulur.

Bu reaksiyonun tamamlanmasını engeller. Kimyada denge, bir sistemin kendisi üzerindeki etkilere direnmeye başladığı noktadır. Dolayısıyla, elementel iyot ile hidrojenin birleştirilmesi kimya ders kitaplarında yalnızca bir bölümdür, ancak pratik bir yöntem değildir.

Hidroiyodik asit uygulaması

Diğerleri gibi, hidroiyodik asit – elektrolit. Makalenin kahramanı, içinden akımın "geçtiği" iyonları parçalama yeteneğine sahiptir. Bu işlem için katodu ve anotu çözeltiye yerleştirmeniz gerekir. Biri pozitif, diğeri negatif olarak yüklenir.

Ortaya çıkan kaynaklar kapasitörlerde kullanılır. Elektrolitler, akım kaynağı olarak ve metallerin yaldızlanması, gümüşlenmesi ve bunlara diğer kaplamaların uygulanması için bir ortam olarak kullanılır.
Sanayiciler ayrıca hidrojen iyodürün onarıcı özelliklerinden de yararlanıyor. Organik sentezler için güçlü satın alınır. Böylece alkoller hidrojen iyodür ile alkanlara indirgenir. Bunlar hepsini içerir . Makalenin kahramanı ayrıca halojenürleri ve diğerlerini alkanlara indirgemektedir.

Sadece bazı klor türevleri hidrojen iyodür ile indirgenemez. Bunu göz önüne aldığımızda çok az insan üzülüyor. Laboratuvarda ise hidroiyodik asit nötralize edildi Bu, işletmenin iyi finanse edildiği anlamına gelir. Reaktifin fiyat etiketlerine bir göz atalım.

Hidroiyodik asit fiyatı

Laboratuvarlar için hidrojen iyodür litre cinsinden satılmaktadır. Reaktifi karanlıkta saklayın. Işığa maruz kaldığında sıvı hızla kahverengiye döner ve su ve diodoiyodat halinde parçalanır. Konteyner sıkıca kapatılmıştır. Makalenin kahramanı plastiği aşındırmaz. Reaktifin depolandığı yer burasıdır.

Yüzde 57'si talep görüyor. Depolarda nadiren bulunur, çoğunlukla için üretilir. Fiyat etiketi genellikle euro cinsinden belirlenir. Çeviride 60.000'den az olmadığı ortaya çıkıyor, euro cinsinden bu 1.000. Bu nedenle reaktifi gerektiği kadar satın alıyorlar. Alternatif varsa onu alın. Hidroiyot sadece en güçlüsü değil aynı zamanda en pahalısıdır.