Oksitler.

Bu - karmaşık maddeler biri oksijen olmak üzere iki elementten oluşur. Örneğin:

CuO – bakır(II) oksit

AI 2 O 3 – alüminyum oksit

SO3 – kükürt oksit (VI)

Oksitler 4 gruba ayrılır (sınıflandırılır):

Na 2 O– Sodyum oksit

CaO – Kalsiyum Oksit

Fe 2 O 3 - demir (III) oksit

2). Asidik– Bunlar oksitler metal olmayanlar. Ve bazen metalin oksidasyon durumu > 4 ise metaller. Örneğin:

CO 2 – Karbon monoksit (IV)

P 2 O 5 – Fosfor (V) oksit

SO 3 – Kükürt oksit (VI)

3). Amfoterik– Bunlar hem bazik hem de asidik oksitlerin özelliklerine sahip olan oksitlerdir. En yaygın beş amfoterik oksidi bilmeniz gerekir:

BeO-berilyum oksit

ZnO – çinko oksit

AI 2 O 3 – Alüminyum oksit

Cr 2 O 3 – Krom (III) oksit

Fe 2 O 3 – Demir (III) oksit

4). Tuz oluşturmayan (kayıtsız)– Bunlar, bazik veya asidik oksitlerin özelliklerini göstermeyen oksitlerdir. Hatırlanması gereken üç oksit vardır:

CO – karbon monoksit (II) karbon monoksit

NO – nitrik oksit (II)

N 2 O - nitrik oksit (I) gülme gazı, nitröz oksit

Oksit üretme yöntemleri.

1). Yanma, yani. basit bir maddenin oksijen ile etkileşimi:

4Na + Ö2 = 2Na2Ö

4P + 5O 2 = 2P 2 Ey 5

2). Yanma, yani. karmaşık bir maddenin oksijeni ile etkileşimi (aşağıdakilerden oluşur) iki element) böylece oluşur iki oksit.

2ZnS + 3O2 = 2ZnO + 2SO2

4FeS2 + 11O2 = 2Fe203 + 8SO2

3). Ayrışma üç zayıf asitler. Diğerleri ayrışmaz. Bu durumda asit oksit ve su oluşur.

H2C03 = H2O + C02

H 2 SO 3 = H 2 O + SO 2

H 2 SiO 3 = H 2 O + SiO 2

4). Ayrışma çözünmez gerekçesiyle. Bazik bir oksit ve su oluşur.

Mg(OH)2 = MgO + H20

2Al(OH)3 = Al203 + 3H20

5). Ayrışma çözünmez tuzlar Bir bazik oksit ve bir asidik oksit oluşur.

CaCO3 = CaO + CO2

MgS03 = MgO + SO2

Kimyasal özellikler.

BEN. Temel oksitler.

alkali.

Na20 + H20 = 2NaOH

CaO + H20 = Ca(OH)2

СuO + H 2 O = reaksiyon oluşmaz çünkü bakır içeren olası baz - çözünmez

2). Asitlerle etkileşime girerek tuz ve su oluşumu. (Baz oksit ve asitler HER ZAMAN reaksiyona girer)

K2O + 2HCI = 2KCl + H2O

CaO + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O

3). Asidik oksitlerle etkileşim, tuz oluşumuna neden olur.

Li 2 O + C02 = Li 2 C03

3MgO + P205 = Mg3 (PO4)2

4). Hidrojenle etkileşim metal ve su üretir.

CuO + H2 = Cu + H2O

Fe203 + 3H2 = 2Fe + 3H20

II.Asidik oksitler.

1). Su ile etkileşim oluşmalı asit.(SadeceSiO 2 su ile etkileşime girmez)

C02 + H20 = H2C03

P 2 Ö 5 + 3H 2 Ö = 2H 3 PO 4

2). Çözünür bazlar (alkaliler) ile etkileşim. Bu tuz ve su üretir.

S03 + 2KOH = K2S04 + H20

N205 + 2KOH = 2KNO3 + H20

3). Bazik oksitlerle etkileşim. Bu durumda sadece tuz oluşur.

N 2 Ö 5 + K 2 Ö = 2KNO 3

Al 2 Ö 3 + 3SO 3 = Al 2 (S04) 3

Temel egzersizler.

1). Reaksiyon denklemini tamamlayın. Türünü belirleyin.

K 2 Ö + P 2 Ö 5 =

Çözüm.

Sonuç olarak ne oluştuğunu yazmak için, hangi maddelerin reaksiyona girdiğini belirlemek gerekir - burada özelliklere göre potasyum oksit (bazik) ve fosfor oksit (asidik) - sonuç TUZ olmalıdır (bkz. özellik No. 3) ) ve tuz, metal atomlarından (bizim durumumuzda potasyum) ve fosfor (yani P04-3 - fosfat) içeren bir asidik kalıntıdan oluşur.

3K 2 Ö + P 2 Ö 5 = 2K 3 RO 4

reaksiyon türü - bileşik (iki madde reaksiyona girdiğinden ancak bir tane oluştuğundan)

2). Dönüşümleri gerçekleştirin (zincir).

Ca → CaO → Ca(OH) 2 → CaCO 3 → CaO

Çözüm

Bu alıştırmayı tamamlamak için her okun bir denklem (bir kimyasal reaksiyon) olduğunu hatırlamanız gerekir. Her oku numaralandıralım. Bu nedenle 4 denklemin yazılması gerekmektedir. Okun solunda yazılan madde (başlangıç ​​maddesi) reaksiyona girer, sağda yazılan madde ise reaksiyon sonucu (reaksiyon ürünü) oluşur. Kaydın ilk bölümünü deşifre edelim:

Ca + …..→ CaO Basit bir maddenin reaksiyona girdiğini ve bir oksit oluştuğunu görüyoruz. Oksitlerin (No. 1) üretilmesine yönelik yöntemleri bilerek, bu reaksiyona -oksijen (O2) eklemenin gerekli olduğu sonucuna varıyoruz.

2Ca + Ö2 → 2CaO

2 numaralı dönüşüme geçelim

CaO → Ca(OH)2

CaO + ……→ Ca(OH)2

Burada bazik oksitlerin özelliğini - su ile etkileşimi - uygulamanın gerekli olduğu sonucuna vardık, çünkü yalnızca bu durumda oksitten bir baz oluşur.

CaO + H 2 O → Ca(OH) 2

3 numaralı dönüşüme geçelim

Ca(OH)2 → CaC03

Ca(OH)2 + ….. = CaCO3 + …….

Buradan şu sonuca varıyoruz Hakkında konuşuyoruz karbondioksit CO 2 hakkında çünkü yalnızca alkalilerle etkileşime girdiğinde bir tuz oluşturur (asit oksitlerin 2 numaralı özelliğine bakın)

Ca(OH)2 + C02 = CaC03 + H20

4 numaralı dönüşüme geçelim

CaCO 3 → CaO

CaCO 3 = ….. CaO + ……

Burada daha fazla CO 2 oluştuğu sonucuna varıyoruz çünkü CaCO3 çözünmeyen bir tuzdur ve bu tür maddelerin ayrışması sırasında oksitler oluşur.

CaCO3 = CaO + CO2

3). Aşağıdaki maddelerden hangisi CO 2 ile etkileşime girer? Reaksiyon denklemlerini yazın.

A). Hidroklorik asit B). Sodyum hidroksit B). Potasyum oksit d). su

D). Hidrojen E). Kükürt(IV) oksit.

CO2'nin asidik bir oksit olduğunu belirledik. Ve asidik oksitler su, alkaliler ve bazik oksitlerle reaksiyona girer... Bu nedenle, yukarıdaki listeden B, C, D cevaplarını seçiyoruz ve reaksiyon denklemlerini onlarla birlikte yazıyoruz:

1). C02 + 2NaOH = Na2C03 + H20

2). CO2 + K2O = K2C03

Tuz oluşturmayan (kayıtsız, kayıtsız) oksitler CO, SiO, N 2 0, NO.

Tuz oluşturan oksitler:

Temel. Hidratları baz olan oksitler. +1 ve +2 oksidasyon durumlarına sahip metal oksitler (daha az sıklıkla +3). Örnekler: Na 2 O - sodyum oksit, CaO - kalsiyum oksit, CuO - bakır (II) oksit, CoO - kobalt (II) oksit, Bi 2 O 3 - bizmut (III) oksit, Mn 2 O 3 - manganez (III) oksit).

Amfoterik. Hidratları amfoterik hidroksit olan oksitler. +3 ve +4 oksidasyon durumlarına sahip metal oksitler (daha az sıklıkla +2). Örnekler: Al 2 O 3 - alüminyum oksit, Cr 2 O 3 - krom (III) oksit, SnO 2 - kalay (IV) oksit, MnO 2 - manganez (IV) oksit, ZnO - çinko oksit, BeO - berilyum oksit.

Asidik. Hidratları oksijen içeren asitler olan oksitler. Metal olmayan oksitler. Örnekler: P 2 O 3 - fosfor oksit (III), CO 2 - karbon oksit (IV), N 2 O 5 - nitrojen oksit (V), SO 3 - sülfür oksit (VI), Cl 2 O 7 - klor oksit ( VII). +5, +6 ve +7 oksidasyon durumlarına sahip metal oksitler. Örnekler: Sb205 - antimon (V) oksit. CrOz - krom (VI) oksit, MnOz - manganez (VI) oksit, Mn207 - manganez (VII) oksit.

Metalin oksidasyon durumunun artmasıyla oksitlerin doğasındaki değişim

Fiziki ozellikleri

Oksitler katı, sıvı ve gaz halindedir. farklı renkler. Örneğin: bakır (II) oksit CuO siyahı, kalsiyum oksit CaO beyaz- katılar. Kükürt oksit (VI) S03 renksiz uçucu bir sıvıdır ve karbon monoksit (IV) CO2 normal koşullar altında renksiz bir gazdır.

Toplama durumu

CaO, CuO, Li2O ve diğer bazik oksitler; ZnO, Al203, Cr203 ve diğer amfoterik oksitler; SiO 2, P 2 O 5, CrO 3 ve diğer asit oksitler.

S03, Cl207, Mn207, vb.

Gazlı:

CO 2, SO 2, N 2 O, NO, NO 2, vb.

sudaki çözünürlük

Çözünür:

a) alkali ve toprak alkali metallerin bazik oksitleri;

b) hemen hemen tüm asit oksitler (istisna: Si02).

Çözünmeyen:

a) diğer tüm bazik oksitler;

b) tüm amfoterik oksitler

Kimyasal özellikler

1. Asit-baz özellikleri

Bazik, asidik ve amfoterik oksitlerin ortak özellikleri, aşağıdaki diyagramda gösterilen asit-baz etkileşimleridir:

(sadece alkali ve alkalin toprak metallerin oksitleri için) (Si02 hariç).

Hem bazik hem de asidik oksitlerin özelliklerine sahip olan amfoterik oksitler, güçlü asitler ve alkaliler:

2. Redoks özellikleri

Bir elementin değişken bir oksidasyon durumu (s.o.) varsa, o zaman oksitleri düşük s'lidir. Ö. indirgeyici özellikler ve yüksek c'li oksitler sergileyebilir. Ö. - oksidatif.

Oksitlerin indirgeyici madde olarak görev yaptığı reaksiyon örnekleri:

Düşük c ile oksitlerin oksidasyonu. Ö. yüksek c'li oksitlere. Ö. elementler.

2C +2 Ö + Ö 2 = 2C +4 Ö 2

2S +4 Ö2 + Ö2 = 2S +6 Ö3

2N +2 Ö + Ö2 = 2N +4 Ö2

Karbon (II) monoksit, metalleri oksitlerinden ve hidrojeni sudan azaltır.

C +2 O + FeO = Fe + 2C +4 O 2

C +2 O + H 2 O = H 2 + 2C +4 O 2

Oksitlerin oksitleyici madde olarak görev yaptığı reaksiyon örnekleri:

Yüksek o ile oksitlerin indirgenmesi. elementleri düşük c'li oksitlere dönüştürür. Ö. veya kadar basit maddeler.

C +4 Ö 2 + C = 2C +2 Ö

2S +6 Ö3 + H2S = 4S +4 Ö2 + H2O

C +4 O 2 + Mg = C 0 + 2MgO

Cr +3 2 Ö 3 + 2Al = 2Cr 0 + 2Al 2 Ö 3

Cu +2 O + H2 = Cu0 + H2O

Organik maddelerin oksidasyonu için düşük aktif metallerin oksitlerinin kullanılması.

Elementin bir ara maddeye sahip olduğu bazı oksitler c. o., orantısızlık yeteneğine sahip;

Örneğin:

2NO2 + 2NaOH = NaNO2 + NaNO3 + H20

Elde etme yöntemleri

1. Basit maddelerin (metaller ve metal olmayanlar) oksijenle etkileşimi:

4Li + O2 = 2Li20;

2Cu + O2 = 2CuO;

4P + 5O 2 = 2P 2 Ey 5

2. Çözünmeyen bazların, amfoterik hidroksitlerin ve bazı asitlerin dehidrasyonu:

Cu(OH)2 = CuO + H20

2Al(OH)3 = Al203 + 3H20

H2S03 = SO2 + H20

H 2 SiO 3 = SiO 2 + H 2 O

3. Bazı tuzların ayrışması:

2Cu(NO3)2 = 2CuO + 4NO2 + O2

CaCO3 = CaO + CO2

(CuOH)2C03 = 2CuO + C02 + H20

4. Karmaşık maddelerin oksijenle oksidasyonu:

CH4 + 2O2 = C02 + H2O

4FeS2 + 11O2 = 2Fe203 + 8SO2

4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O

5. Oksitleyici asitlerin metaller ve metal olmayanlarla indirgenmesi:

Cu + H2S04 (kons.) = CuS04 + SO2 + 2H20

10HNO3 (kons) + 4Ca = 4Ca(NO3)2 + N2O + 5H2O

2HNO3 (seyreltilmiş) + S = H2SO4 + 2NO

6. Redoks reaksiyonları sırasında oksitlerin karşılıklı dönüşümleri (oksitlerin redoks özelliklerine bakınız).

Oksitlerin özellikleri

Oksitler karmaşık kimyasal maddelerdir kimyasal bileşikler basit elemanlar oksijen ile. Bunlar tuz oluşturan Ve tuz oluşturmayan. Bu durumda 3 tip tuz oluşturucu madde vardır: ana("temel" kelimesinden), asidik Ve amfoterik.
Tuz oluşturmayan oksitlere bir örnek: NO (nitrik oksit) - renksiz, kokusuz bir gazdır. Atmosferdeki fırtına sırasında oluşur. CO (karbon monoksit), kömürün yanması sonucu oluşan kokusuz bir gazdır. Genellikle denir karbonmonoksit. Tuz oluşturmayan başka oksitler de vardır. Şimdi tuz oluşturan oksitlerin her türüne daha yakından bakalım.

Bazik oksitler

Bazik oksitler- bunlar, tuz oluşturan oksitlerle ilgili karmaşık kimyasal maddelerdir. Kimyasal reaksiyon asitlerle veya asidik oksitlerle ve bazlarla veya bazik oksitlerle reaksiyona girmez. Örneğin, ana olanlar aşağıdakileri içerir:
K 2 O (potasyum oksit), CaO (kalsiyum oksit), FeO (demir oksit).

Hadi düşünelim oksitlerin kimyasal özellikleriörneklerle

1. Su ile etkileşim:
- bir baz (veya alkali) oluşturmak için su ile etkileşim

CaO+H 2 O → Ca(OH) 2 (bilinen kireç söndürme reaksiyonu, Büyük miktarlar sıcaklık!)

2. Asitlerle etkileşim:
- asitle etkileşime girerek tuz ve su oluşturur (sudaki tuz çözeltisi)

CaO+H 2 SO 4 → CaSO 4 + H 2 O (Bu CaS04 maddesinin kristalleri herkes tarafından "alçı taşı" adı altında bilinir).

3. Asit oksitlerle etkileşim: tuz oluşumu

CaO+CO 2 → CaCO 3 (Bu maddeyi herkes bilir - sıradan tebeşir!)

Asidik oksitler

Asidik oksitler- bunlar bazlar veya bazik oksitlerle kimyasal etkileşime girdiğinde tuz oluşturan ve asidik oksitlerle etkileşime girmeyen oksitlerle ilgili karmaşık kimyasal maddelerdir.

Asidik oksitlerin örnekleri şunlar olabilir:

CO 2 (iyi bilinen karbondioksit), P 2 O 5 - fosfor oksit (havadaki beyaz fosforun yanmasıyla oluşur), SO 3 - kükürt trioksit - bu madde sülfürik asit üretmek için kullanılır.

Su ile kimyasal reaksiyon

CO 2 +H 2 O → H 2 CO 3 - bu madde karbonik asittir - zayıf asitlerden biri, gaz "kabarcıkları" oluşturmak için karbonatlı suya eklenir. Sıcaklık arttıkça gazın sudaki çözünürlüğü azalır ve fazlası kabarcık şeklinde ortaya çıkar.

Alkalilerle (bazlarla) reaksiyon:

CO 2 +2NaOH→ Na 2 CO 3 +H 2 O- ortaya çıkan madde (tuz) evde yaygın olarak kullanılmaktadır. Adı - soda külü veya çamaşır sodası - mükemmel. deterjan yanmış tavalar, yağlar, yanık izleri için. Çıplak elle çalışmanızı önermiyorum!

Bazik oksitlerle reaksiyon:

CO 2 +MgO → MgCO 3 - elde edilen tuz magnezyum karbonattır - aynı zamanda "acı tuz" olarak da adlandırılır.

Amfoterik oksitler

Amfoterik oksitler- bunlar asitlerle kimyasal etkileşim sırasında tuz oluşturan oksitlerle de ilişkili karmaşık kimyasal maddelerdir (veya asit oksitler) ve gerekçeler (veya bazik oksitler). Bizim durumumuzda "amfoterik" kelimesinin en yaygın kullanımı şu anlama gelir: metal oksitler.

Örnek amfoterik oksitler olabilir:

ZnO - çinko oksit (tıpta maske ve krem ​​yapımında sıklıkla kullanılan beyaz toz), Al 2 O 3 - alüminyum oksit ("alümina" olarak da bilinir).

Amfoterik oksitlerin kimyasal özellikleri, hem bazlarla hem de asitlerle kimyasal reaksiyonlara girebilmeleri açısından benzersizdir. Örneğin:

Asit oksitle reaksiyon:

ZnO+H2CO3 → ZnCO3 + H2O - Ortaya çıkan madde, sudaki “çinko karbonat” tuzunun bir çözeltisidir.

Bazlarla reaksiyon:

ZnO+2NaOH→ Na2ZnO2 +H20 - elde edilen madde, sodyum ve çinkonun çift tuzudur.

Oksitlerin elde edilmesi

Oksitlerin elde edilmesiüretmek Farklı yollar. Bu fiziksel olarak gerçekleşebilir ve kimyasal yollarla. En çok basit bir şekilde basit elementlerin oksijenle kimyasal etkileşimidir. Örneğin yanma işleminin sonucu veya bu kimyasal reaksiyonun ürünlerinden biri oksitler. Örneğin, sıcak bir demir çubuk ve sadece demir değil (çinko Zn, kalay Sn, kurşun Pb, bakır Cu - temelde elinizde ne varsa alabilirsiniz) oksijenli bir şişeye yerleştirilirse, o zaman demir oksidasyonunun kimyasal reaksiyonu olur. parlak bir flaş ve kıvılcımların eşlik ettiği bir olay meydana gelecektir. Reaksiyon ürünü siyah demir oksit tozu FeO olacaktır:

2Fe+O 2 → 2FeO

Diğer metaller ve metal olmayanlarla kimyasal reaksiyonlar tamamen benzerdir. Çinko oksijenle yanarak çinko oksit oluşturur

2Zn+O 2 → 2ZnO

Kömürün yanmasına aynı anda iki oksit oluşumu eşlik eder: karbon monoksit ve karbon dioksit

2C+O2 → 2CO - karbon monoksit oluşumu.

C+O 2 → CO 2 - karbondioksit oluşumu. Bu gaz, yeterli miktarda oksijen varsa oluşur, yani her durumda, reaksiyon önce karbon monoksit oluşumuyla meydana gelir ve ardından karbon monoksit oksitlenerek karbondioksite dönüşür.

Oksitlerin elde edilmesi başka bir şekilde de yapılabilir - kimyasal ayrışma reaksiyonu yoluyla. Örneğin, demir oksit veya alüminyum oksit elde etmek için, bu metallerin karşılık gelen bazlarının ateşte kalsine edilmesi gerekir:

Fe(OH)2 → FeO+H20

Katı alüminyum oksit - mineral korundum Demir(III) oksit. Mars gezegeninin yüzeyi, toprakta demir (III) oksit bulunması nedeniyle kırmızımsı turuncu renktedir. Katı alüminyum oksit - korindon

2Al(OH)3 → Al203 +3H20,
ve bireysel asitlerin ayrışması sırasında:

H2C03 → H2O+C02 - karbonik asidin ayrışması

H 2 SO 3 → H 2 O+S02 - sülfürik asidin ayrışması

Oksitlerin elde edilmesi güçlü ısıtma ile metal tuzlarından yapılabilir:

CaCO 3 → CaO+CO 2 - tebeşirin kalsinasyonu kalsiyum oksit (veya sönmemiş kireç) ve karbondioksit üretir.

2Cu(NO3) 2 → 2CuO + 4NO2 + O2 - bu ayrışma reaksiyonunda aynı anda iki oksit elde edilir: bakır CuO (siyah) ve nitrojen NO2 (gerçekten kahverengi renginden dolayı kahverengi gaz olarak da adlandırılır).

Oksitlerin üretilebileceği başka bir yol da redoks reaksiyonlarıdır.

Cu + 4HNO 3 (kons.) → Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

S + 2H 2 SO 4 (kons.) → 3SO 2 + 2H 2 O

Klor oksitler

ClO2 molekülü Cl 2 O 7 molekülü Azot oksit N2O Azot anhidrit N 2 O 3 Nitrik anhidrit N 2 O 5 Kahverengi gaz NO 2

Aşağıdakiler biliniyor klor oksitler: Cl 2 O, ClO 2, Cl 2 O 6, Cl 2 O 7. Cl 2 O 7 hariç hepsi sarı veya turuncu renktedir ve özellikle ClO 2, Cl 2 O 6 stabil değildir. Tüm klor oksitler patlayıcıdır ve çok güçlü oksitleyici maddelerdir.

Suyla reaksiyona girerek karşılık gelen oksijen içeren ve klor içeren asitleri oluştururlar:

Yani Cl 2 O - asit klor oksit hipokloröz asit.

Cl 2 O + H 2 O → 2HClO - Hipokloröz asit

ClO2 - asit klor oksit hipokloröz ve hipokloröz asit, suyla kimyasal reaksiyon sırasında aynı anda bu asitlerden ikisini oluşturduğundan:

ClO 2 + H 2 O → HClO 2 + HClO 3

Cl 2 O 6 - da asit klor oksit perklorik ve perklorik asitler:

Cl 2 O 6 + H 2 O → HClO 3 + HClO 4

Ve son olarak, renksiz bir sıvı olan Cl 2 O 7 - asit klor oksit perklorik asit:

Cl207 + H20 → 2HClO4

Azot oksitler

Azot 5 oluşturan bir gazdır çeşitli bağlantılar oksijenli - 5 azot oksitler. Yani:

N2O- nitrik oksit. Tıpta diğer adı olarak bilinir. gülme gazı veya nitröz oksit- Gazın tadı renksiz, tatlı ve hoştur.
- HAYIR - nitrojen monoksit- renksiz, kokusuz, tatsız bir gazdır.
- N203 - nitro anhidrit- renksiz kristal madde
- NO 2 - nitrojen dioksit. Diğer adı ise kahverengi gaz- gazın gerçekten kahverengimsi kahverengi bir rengi var
- N 2 O 5 - nitrik anhidrit- 3,5 0 C sıcaklıkta kaynayan mavi sıvı

Listelenen tüm nitrojen bileşiklerinden NO - nitrojen monoksit ve NO 2 - nitrojen dioksit endüstride en büyük ilgiyi çekmektedir. Azot monoksit(HAYIR) ve nitröz oksit N 2 O su veya alkalilerle reaksiyona girmez. (N 2 O 3) su ile reaksiyona girdiğinde zayıf ve kararsız bir nitröz asit HNO 2 oluşturur, bu da havada yavaş yavaş daha kararlı bir hale gelir. Kimyasal madde nitrik asit Biraz bakalım nitrojen oksitlerin kimyasal özellikleri:

Su ile reaksiyon:

2NO 2 + H 2 O → HNO 3 + HNO 2 - 2 asit aynı anda oluşur: nitrik asit HNO 3 ve nitröz asit.

Alkali ile reaksiyon:

2N02 + 2NaOH → NaN03 + NaN02 + H20 - iki tuz oluşur: sodyum nitrat NaN03 (veya sodyum nitrat) ve sodyum nitrit (bir nitröz asit tuzu).

Tuzlarla reaksiyon:

2NO2 + Na2C03 → NaNO3 + NaNO2 + CO2 - iki tuz oluşur: sodyum nitrat ve sodyum nitrit ve karbondioksit açığa çıkar.

Azot dioksit (NO 2), oksijenle birleşmenin kimyasal reaksiyonu kullanılarak nitrojen monoksitten (NO) elde edilir:

2NO + Ç2 → 2NO2

Demir oksitler

Ütü iki oluşturur oksit: FeO - Demir oksit(2-valent) - indirgeme yoluyla elde edilen kara toz Demir oksit(3-valent) karbon monoksit aşağıdaki kimyasal reaksiyonla:

Fe 2 O 3 +CO → 2FeO+CO 2

Bu asitlerle kolayca reaksiyona giren bazik bir oksittir. İndirgeyici özelliklere sahiptir ve hızla oksitlenir. Demir oksit(3 değerlikli).

4FeO +O2 → 2Fe2O3

Demir oksit(3-valent) - amfoterik özelliklere sahip olan (hem asitler hem de alkalilerle etkileşime girebilen) kırmızı-kahverengi toz (hematit). Ancak bu oksidin asidik özellikleri o kadar zayıf ifade edilir ki, çoğunlukla şu şekilde kullanılır: bazik oksit.

Ayrıca sözde var karışık demir oksit Fe304. Demir yandığında oluşur ve iyi iletkendir elektrik ve sahip manyetik özellikler(buna manyetik demir cevheri veya manyetit denir). Demir yanarsa, yanma reaksiyonunun bir sonucu olarak iki oksitten oluşan kireç oluşur: Demir oksit(III) ve (II) değerlik.

Kükürt oksit

Kükürt dioksit SO2

Kükürt oksit SO 2 - veya kükürt dioksit kastediyor asit oksitler, ancak suda mükemmel şekilde çözünmesine rağmen asit oluşturmaz - 1 litre suda 40 litre kükürt oksit (hazırlık kolaylığı için) kimyasal denklemler Bu çözeltiye sülfürik asit denir).

Normal şartlar altında keskin ve boğucu yanık kükürt kokusuna sahip renksiz bir gazdır. Sadece -10 0 C sıcaklıkta sıvı hale dönüştürülebilir.

Bir katalizör varlığında - vanadyum oksit (V 2 O 5) kükürt oksit oksijeni bağlar ve dönüşür kükürt trioksit

2SO2 +O2 → 2SO3

Suda çözünmüş kükürt dioksit- kükürt oksit SO2 - çok yavaş oksitlenir, bunun sonucunda çözeltinin kendisi sülfürik asite dönüşür

Eğer kükürt dioksit bir alkali, örneğin sodyum hidroksit, bir çözeltiden geçirilir, ardından sodyum sülfit oluşur (veya hidrosülfit - ne kadar alkali ve kükürt dioksit aldığınıza bağlı olarak)

NaOH + S02 → NaHSO3 - kükürt dioksit aşırı alınan

2NaOH + S02 → Na2S03 + H20

Kükürt dioksit suyla reaksiyona girmiyorsa neden sulu çözeltisi asidik reaksiyon veriyor?! Evet reaksiyona girmiyor ama suda kendisi oksitlenerek kendisine oksijen katıyor. Ve suda serbest hidrojen atomlarının biriktiği ve asidik bir reaksiyon verdiği ortaya çıktı (bazı göstergelerle kontrol edebilirsiniz!)

Bugün inorganik bileşiklerin en önemli sınıflarıyla tanışmaya başlıyoruz. İnorganik maddeler, bildiğiniz gibi bileşimlerine göre basit ve karmaşık olarak ayrılır.

OKSİT	ASİT	TEMEL	TUZ
E x O y	NNA A – asidik kalıntı	ben(OH)B OH - hidroksil grubu	Ben ve A b

Karmaşık inorganik maddeler dört sınıfa ayrılır: oksitler, asitler, bazlar, tuzlar. Oksit sınıfıyla başlıyoruz.

OKSİTLER

Oksitler - bunlar, biri oksijen olan ve değeri 2 olan iki kimyasal elementten oluşan karmaşık maddelerdir. Yalnızca bir kimyasal element - flor, oksijenle birleştirildiğinde bir oksit değil, 2'nin oksijen florürünü oluşturur.
Bunlara basitçe “oksit + elementin adı” denir (tabloya bakınız). değerlik ise kimyasal element değişken, daha sonra kimyasal elementin adından sonra parantez içine alınmış bir Romen rakamı ile gösterilir.

Formül	İsim	Formül	İsim
	karbon(II) monoksit	Fe2O3	demir(III) oksit
	nitrik oksit (II)	CrO3	krom(VI) oksit
Al2O3	alüminyum oksit		çinko oksit
N2O5	nitrik oksit (V)	Mn2O7	manganez(VII) oksit

Oksitler sınıflandırması

Tüm oksitler iki gruba ayrılabilir: tuz oluşturan (bazik, asidik, amfoterik) ve tuz oluşturmayan veya kayıtsız.

Metal oksitler Kürk x O y			Metal olmayan oksitler neMe x O y
Temel	Asidik	Amfoterik	Asidik	Kayıtsız
ben, II Meh	V-VII Ben	ZnO,BeO,Al 2 O 3, Fe203, Cr203	> II neMe	ben, II neMe CO, HAYIR, N2O

1). Bazik oksitler bazlara karşılık gelen oksitlerdir. Ana oksitler şunları içerir: oksitler metaller 1 ve 2 grup ayrıca metaller yan alt gruplar değerlik ile BEN Ve II (ZnO - çinko oksit ve BeO hariç – berilyum oksit):

2). Asidik oksitler- Bunlar asitlere karşılık gelen oksitlerdir. Asit oksitler şunları içerir: metal olmayan oksitler (tuz oluşturmayanlar hariç - kayıtsız) ve metal oksitler yan alt gruplar değerlik ile V önce VII (Örneğin, CrO3 - krom (VI) oksit, Mn207 - manganez (VII) oksit):

3). Amfoterik oksitler- Bunlar bazlara ve asitlere karşılık gelen oksitlerdir. Bunlar şunları içerir: metal oksitler ana ve ikincil alt gruplar değerlik ile III , Bazen IV çinko ve berilyumun yanı sıra (Örneğin, BeO, ZnO, Al203, Cr203).

4). Tuz oluşturmayan oksitler– bunlar asitlere ve bazlara kayıtsız olan oksitlerdir. Bunlar şunları içerir: metal olmayan oksitler değerlik ile BEN Ve II (Örneğin N 2 O, NO, CO).

Sonuç: Oksitlerin özelliklerinin doğası öncelikle elementin değerine bağlıdır.

Örneğin krom oksitler:

CrO(II- ana);

Cr203 (III- amfoterik);

CrO3(VII- asidik).

Oksitler sınıflandırması

(sudaki çözünürlüğe göre)

Asidik oksitler	Bazik oksitler	Amfoterik oksitler
Suda çözünebilir. İstisna – SiO 2 (suda çözünmez)	Suda yalnızca alkali ve alkali toprak metallerinin oksitleri çözünür (bunlar metaller I "A" ve II "A" grupları, istisna Be, Mg)	Su ile etkileşime girmezler. Suda çözünmez

Görevleri tamamlayın:

1. Tuz oluşturan asidik ve bazik oksitlerin kimyasal formüllerini ayrı ayrı yazın.

NaOH, AlCl3, K2O, H2S04, SO3, P205, HNO3, CaO, CO.

2. Verilen maddeler : CaO, NaOH, CO 2, H 2 SO 3, CaCl 2, FeCl 3, Zn(OH) 2, N 2 O 5, Al 2 O 3, Ca(OH) 2, CO 2, N 2 O, FeO, SO 3, Na 2 SO 4, ZnO, CaCO 3, Mn 2 O 7, CuO, KOH, CO, Fe(OH) 3

Oksitleri yazınız ve sınıflandırınız.

Oksitlerin elde edilmesi

Simülatör "Oksijenin basit maddelerle etkileşimi"

1. Maddelerin yanması (Oksijenle oksidasyon)	a) basit maddeler Eğitim aparatı	2Mg +O2 =2MgO
	b) karmaşık maddeler	2H 2 S+3O 2 =2H 2 O+2SO 2
2. Karmaşık maddelerin ayrışması (asit tablosunu kullanın, eklere bakın)	a) tuzlar TUZT= BAZİK OKSİT+ASİT OKSİT	CaCO3 = CaO + CO2
	b) Çözünmeyen bazlar ben(OH)BT= ben x O y+ H 2 Ö	Cu(OH)2t=CuO+H2O
	c) oksijen içeren asitler NNbir=ASİT OKSİT + H 2 Ö	H2S03 =H20+S02

Oksitlerin fiziksel özellikleri

Oda sıcaklığında oksitlerin çoğu katıdır (CaO, Fe203 vb.), bazıları sıvıdır (H2O, Cl207 vb.) ve gazdır (NO, SO2 vb.).

Oksitlerin kimyasal özellikleri

BAZİK OKSİTLERİN KİMYASAL ÖZELLİKLERİ 1. Bazik oksit + Asit oksit = Tuz (r. bileşikler) CaO + SO2 = CaS03 2. Bazik oksit + Asit = Tuz + H20 (değişim çözeltisi) 3 K 2 Ö + 2 H 3 PO 4 = 2 K 3 PO 4 + 3 H 2 Ö 3. Bazik oksit + Su = Alkali (bileşik) Na 2 O + H 2 O = 2 NaOH

ASİT OKSİTLERİN KİMYASAL ÖZELLİKLERİ 1. Asidik oksit + Su = Asit (p. bileşikler) C O 2 + H 2 O = H 2 CO 3, SiO 2 – reaksiyona girmez 2. Asit oksit + Baz = Tuz + H20 (değişim r.) P 2 Ö 5 + 6 KOH = 2 K 3 PO 4 + 3 H 2 Ö 3. Bazik oksit + Asit oksit = Tuz (r. bileşikler) CaO + SO2 = CaS03 4. Daha az uçucu olanlar, daha uçucu olanları tuzlarından uzaklaştırır CaCO3 + SiO2 = CaSiO3 + CO2

AMFOTERİK OKSİTLERİN KİMYASAL ÖZELLİKLERİ Hem asitlerle hem de alkalilerle etkileşime girerler. ZnO + 2 HC1 = ZnCl2 + H20 ZnO + 2 NaOH + H 2 O = Na 2 [Zn (OH) 4] (çözelti içinde) ZnO + 2 NaOH = Na2ZnO2 + H20 (birleştirildiğinde)

Oksitlerin uygulanması

Bazı oksitler suda çözünmez, ancak birçoğu suyla reaksiyona girerek bileşikler oluşturur:

S03 + H20 = H2S04

CaO + H 2 Ö = CA( AH) 2

Sonuç genellikle çok gerekli ve faydalı bileşiklerdir. Örneğin H 2 SO 4 sülfürik asittir, Ca(OH) 2 ise sönmüş kireç vesaire.

Oksitler suda çözünmüyorsa, insanlar bu özelliğini ustaca kullanırlar. Örneğin çinko oksit ZnO beyaz bir madde olduğundan beyaz hazırlamak için kullanılır. yağlı boya(çinko beyazı). ZnO pratik olarak suda çözünmediği için yağışa maruz kalanlar da dahil olmak üzere her türlü yüzey çinko beyazı ile boyanabilir. Çözünmezliği ve toksik olmaması bu oksidin kozmetik krem ​​ve tozların üretiminde kullanılmasına olanak tanır. Eczacılar bunu harici kullanım için büzücü ve kurutucu bir toz haline getirirler.

Titanyum (IV) oksit – TiO 2 – aynı değerli özelliklere sahiptir. Aynı zamanda güzel bir beyaz renge sahiptir ve titanyum beyazı yapmak için kullanılır. Ti02 yalnızca suda değil aynı zamanda asitlerde de çözünmez, bu nedenle bu oksitten yapılan kaplamalar özellikle stabildir. Bu oksit, plastiğe beyaz bir renk vermek için eklenir. Metal ve seramik tabaklar için emayelerin bir parçasıdır.

Krom (III) oksit - Cr203 - suda çözünmeyen çok güçlü koyu yeşil kristaller. Cr 2 O 3, dekoratif yeşil cam ve seramik üretiminde pigment (boya) olarak kullanılır. Tanınmış GOI macunu (“Devlet Optik Enstitüsü” adının kısaltması) optiklerin, metallerin taşlanması ve parlatılması için kullanılır ürünler, mücevherlerde.

Krom (III) oksitin çözünmezliği ve mukavemeti nedeniyle matbaa mürekkeplerinde de (örneğin banknotların renklendirilmesinde) kullanılır. Genel olarak birçok metalin oksitleri, çok çeşitli boyalar için pigment olarak kullanılır, ancak bu onların tek kullanım alanı olmaktan uzaktır.

Konsolidasyon görevleri

1. Tuz oluşturan asidik ve bazik oksitlerin kimyasal formüllerini ayrı ayrı yazın.

NaOH, AlCl3, K20, H2S04, SO3, P205, HNO3, CaO, CO.

2. Verilen maddeler : CaO, NaOH, CO 2, H 2 SO 3, CaCl 2, FeCl 3, Zn(OH) 2, N 2 O 5, Al 2 O 3, Ca(OH) 2, CO 2, N 2 O, FeO, SO 3, Na 2 SO 4, ZnO, CaCO 3, Mn 2 O 7, CuO, KOH, CO, Fe(OH) 3

Listeden seçin: bazik oksitler, asidik oksitler, kayıtsız oksitler, amfoterik oksitler ve bunlara ad verin.

3. CSR'yi doldurun, reaksiyonun türünü belirtin, reaksiyon ürünlerini adlandırın

Na 2 Ö + H 2 Ö =

N 2 Ö 5 + H 2 Ö =

CaO + HNO3 =

NaOH + P2O5 =

K 2 O + CO 2 =

Cu(OH)2 = ? +?

4. Şemaya göre dönüşümleri gerçekleştirin:

1) K → K 2 O → KOH → K 2 SO 4

2) S→S02 →H2S03 →Na2S03

3) P→P 2 Ç 5 → H 3 PO 4 → K 3 PO 4

Oksitler- bunlar, biri oksijen olan (oksidasyon durumunda -2) iki elementten oluşan karmaşık inorganik bileşiklerdir.

Örneğin Na 2 O, B 2 O 3, Cl 2 O 7 oksitler olarak sınıflandırılır. Bu maddelerin tümü oksijen ve bir element daha içerir. Na 2 O 2 , H 2 SO 4 ve HC1 maddeleri oksit değildir: birincisinde oksijenin oksidasyon durumu -1'dir, ikincisinde iki değil üç element vardır ve üçüncüsü oksijen içermez hiç de.

Yükseltgenme numarası teriminin anlamını anlamıyorsanız sorun değil. Öncelikle bu sitedeki ilgili makaleye başvurabilirsiniz. İkincisi, bu terimi anlamasanız bile okumaya devam edebilirsiniz. Oksidasyon durumundan bahsetmeyi geçici olarak unutabilirsiniz.

Bazı soy gazlar ve "egzotik" transuranyum elementleri dışında, şu anda bilinen hemen hemen tüm elementlerin oksitleri elde edilmiştir. Üstelik birçok element birkaç oksit oluşturur (örneğin nitrojen için altısı bilinmektedir).

Oksitlerin isimlendirilmesi

Oksitleri isimlendirmeyi öğrenmeliyiz. Çok basit.

örnek 1. Aşağıdaki bileşikleri adlandırın: Li 2 O, Al 2 O 3, N 2 O 5, N 2 O 3.

Li 2 O - lityum oksit,
Al 2 O 3 - alüminyum oksit,
N 2 O 5 - nitrik oksit (V),
N203 - nitrik oksit (III).

dikkat et önemli nokta: Bir elementin değerliği sabitse oksit isminde bundan söz etmeyiz. Değer değişirse, bunu parantez içinde belirttiğinizden emin olun! Lityum ve alüminyumun sabit bir değeri vardır, nitrojenin ise değişken bir değeri vardır; Bu nedenle nitrojen oksitlerin adlarına değerliliği simgeleyen Romen rakamları eklenmiştir.

1. Egzersiz. Oksitleri adlandırın: Na 2 O, P 2 O 3, BaO, V 2 O 5, Fe 2 O 3, GeO 2, Rb 2 O. Hem sabit hem de değişken değerliğe sahip elementlerin olduğunu unutmayın.

Bir diğer önemli nokta: F 2 O maddesini "flor oksit" değil, "oksijen florür" olarak adlandırmak daha doğrudur!

Oksitlerin fiziksel özellikleri

Fiziksel özellikler çok çeşitlidir. Bunun nedeni özellikle oksitlerin sergileyebilmesidir. farklı şekiller Kimyasal bağ. Erime ve kaynama noktaları büyük ölçüde değişir. Şu tarihte: normal koşullar oksitler katı halde olabilir (CaO, Fe203, SiO2, B203), sıvı hal(N 2 O 3, H 2 O), gaz halinde (N 2 O, SO 2, NO, CO).

Çeşitli renkler: MgO ve Na 2 O beyaz, CuO siyah, N 2 O 3 mavi, CrO 3 kırmızı vb.

İyonik tipte bir bağa sahip oksitlerin eriyikleri elektriği iyi iletir; kovalent oksitler kural olarak düşük elektrik iletkenliğine sahiptir.

Oksitler sınıflandırması

Doğada bulunan tüm oksitler 4 sınıfa ayrılabilir: bazik, asidik, amfoterik ve tuz oluşturmayan. Bazen ilk üç sınıf tuz oluşturan oksitler grubunda birleştirilir, ancak bu bizim için artık önemli değil. Farklı sınıflara ait oksitlerin kimyasal özellikleri büyük ölçüde farklılık gösterir, bu nedenle sınıflandırma konusu, bu konunun daha ileri düzeyde incelenmesi için çok önemlidir!

İle başlayalım tuz oluşturmayan oksitler. Unutulmaması gerekenler: NO, SiO, CO, N 2 O. Sadece bu dört formülü öğrenin!

Daha da ilerlemek için, doğada iki tür basit maddenin bulunduğunu unutmamalıyız - metaller ve ametaller (bazen bir grup yarı metal veya metaloid de ayırt edilir). Hangi elementlerin metal olduğu konusunda net bir anlayışa sahipseniz bu makaleyi okumaya devam edin. En ufak bir şüpheniz varsa materyale bakın "Metaller ve metal olmayanlar" bu web sitesinde.

Yani size tüm amfoterik oksitlerin metal oksit olduğunu ancak tüm metal oksitlerin amfoterik olmadığını söyleyeyim. Bunlardan en önemlilerini sıralayacağım: BeO, ZnO, Al 2 O 3, Cr 2 O 3, SnO. Liste tam değil ancak listelenen formülleri mutlaka hatırlamalısınız! Çoğu amfoterik oksitte metal +2 veya +3 oksidasyon durumu sergiler (ancak istisnalar da vardır).

Yazının bundan sonraki bölümünde sınıflandırmadan bahsetmeye devam edeceğiz; Asidik ve bazik oksitleri tartışalım.