Basit ve karmaşık maddelerin listesi. Basit ve karmaşık maddeler – Bilgi Hipermarketi

Tüm maddeler basit ve karmaşık olarak ikiye ayrılır.

Basit maddeler- Bunlar bir elementin atomlarından oluşan maddelerdir.

Bazılarında basit maddeler Aynı elementin atomları birbirleriyle birleşerek molekülleri oluşturur. Bu kadar basit maddelerin moleküler yapı. Bunlar şunları içerir: , . Bütün bu maddeler diatomik moleküllerden oluşur. (Basit maddelerin adlarının elementlerin adlarıyla aynı olduğuna dikkat edin!)

Diğer basit maddeler atomik yapı yani aralarında belirli bağların bulunduğu atomlardan oluşurlar. Bu tür basit maddelere örnek olarak hepsi (vb.) ve bazıları (vb.) gösterilebilir. Bu basit maddelerin sadece isimleri değil formülleri de elementlerin sembolleriyle örtüşmektedir.

Ayrıca basit maddeler adı verilen bir grup da vardır. Bunlar şunları içerir: helyum He, neon Ne, argon Ar, kripton Kr, ksenon Xe, radon Rn. Bu basit maddeler birbirine bağlı olmayan atomlardan oluşur.

Her element en az bir basit madde oluşturur. Bazı elementler bir değil iki veya daha fazla basit madde oluşturabilir. Bu olaya allotropi denir.

Allotropi tek bir elementin birden fazla basit madde oluşturması olgusudur.

Aynı kimyasal elementin oluşturduğu farklı basit maddelere allotropik modifikasyonlar denir.

Allotropik modifikasyonlar moleküler bileşim açısından birbirinden farklı olabilir. Örneğin oksijen elementi iki basit maddeyi oluşturur. Bunlardan biri iki atomlu O2 moleküllerinden oluşur ve element- ile aynı adı taşır. Başka bir basit madde, triatomik O3 moleküllerinden oluşur ve kendi adı olan ozondur.

Oksijen O 2 ve ozon O 3 farklı fiziksel ve Kimyasal özellikler.

Allotropik modifikasyonlar, farklı kristal yapılara sahip katılar olabilir. Örnekler: allotropik modifikasyonlar karbon C - elmas ve grafit.

Bilinen basit maddelerin sayısı (yaklaşık 400), kimyasal elementlerin sayısından önemli ölçüde daha fazladır, çünkü birçok element iki veya daha fazla allotropik modifikasyon oluşturabilir.

Karmaşık maddeler- Bunlar farklı elementlerin atomlarından oluşan maddelerdir.

Karmaşık madde örnekleri: HCl, H20, NaCl, C02, H2S04, vb.

Karmaşık maddelere genellikle kimyasal bileşikler denir. Kimyasal bileşiklerde bu bileşiklerin oluşturulduğu basit maddelerin özellikleri korunmaz. Karmaşık bir maddenin özellikleri, kendisini oluşturan basit maddelerin özelliklerinden farklıdır.

Örneğin, sodyum klorür NaCl basit maddelerden (metalik sodyum Na ve gaz halindeki klor Cl) oluşturulabilir. NaCl'nin fiziksel ve kimyasal özellikleri, Na ve Cl2'nin özelliklerinden farklıdır.

Doğada kural olarak saf maddeler değil, maddelerin karışımları vardır. İÇİNDE pratik aktiviteler genellikle maddelerin karışımlarını da kullanırız. Herhangi bir karışım iki veya Daha adı verilen maddeler karışım bileşenleri.

Örneğin hava, birkaç gaz halindeki maddenin bir karışımıdır: oksijen O2 (hacimce %21), (%78) vb. Karışımlar birçok maddenin, bazı metallerin alaşımlarının vb. çözeltileridir.

Maddelerin karışımları homojen (homojen) ve heterojendir (heterojen).

Homojen karışımlar- bunlar bileşenler arasında arayüz bulunmayan karışımlardır.

Gazların (özellikle hava) ve sıvı çözeltilerin (örneğin, sudaki şeker çözeltisi) karışımları homojendir.

Heterojen karışımlar- Bileşenlerin bir arayüzle ayrıldığı karışımlardır.

Heterojen, katı karışımlarını (kum + tebeşir tozu), birbiri içinde çözünmeyen sıvı karışımlarını (su + yağ), içinde çözünmeyen sıvı ve katı karışımlarını (su + tebeşir) içerir.

Karışımlar ve kimyasal bileşikler arasındaki en önemli farklar:

1. Karışımlarda bireysel maddelerin (bileşenlerin) özellikleri korunur.
2. Karışımların bileşimi sabit değildir.

Organik ve inorganik maddeler;
> metalleri ve metal olmayanları tanır;
> metalik ve metalik olmayan elementleri D.I. Mendeleev'in periyodik tablosundaki konumlarına göre tanımlamak; Neden tüm metallerin benzer özelliklere sahip olduğunu anlayın.

Sıradan koşullar altında atomlar tek başına uzun süre var olamazlar. Aynı veya farklı atomlarla birleşerek dünyada çok çeşitli maddelerin oluşmasına neden olabilirler.

Bir kimyasal elementin oluşturduğu maddeye basit, birkaç elementin oluşturduğu maddeye ise karmaşık veya kimyasal bileşik denir.

Basit maddeler

Basit maddeler ikiye ayrılır metaller ve metal olmayanlar. Basit maddelerin bu sınıflandırması, seçkin Fransız bilim adamı A.L. tarafından önerildi. 18. yüzyılın sonunda Lavoisier. Metalleri oluşturan kimyasal elementlere metalik, metal olmayanları oluşturanlara ise denir.
metal olmayan. D.I. Mendeleev'in sisteminin uzun versiyonunda (son kağıt II), bunlar kesikli bir çizgiyle sınırlandırılmıştır. Metal elementler solunda; metalik olmayanlara göre önemli ölçüde daha fazlası var.

Bu ilginç

Au, Ag, Cu, Hg, Pb, Fe, Sn, Pt, S, C, Zn, Sb ve As olmak üzere 13 elementten oluşan basit maddeler eski zamanlarda biliniyordu.

Her biriniz tereddüt etmeden birkaç metali adlandırabilirsiniz (Şek. 36). Özel bir “metalik” parlaklık ile diğer maddelerden farklıdırlar. Bu maddeler çok fazla Genel Özellikler.

Pirinç. 36. Metaller

Normal koşullar altında metaller katıdır (yalnızca cıva sıvıdır), elektriği ve ısıyı iyi iletir ve genellikle yüksek sıcaklık erime (500 °C'nin üzerinde).

Pirinç. 37. Basitleştirilmiş model iç yapı metal

Onlar plastik; dövülebilir ve bunlardan tel çekilebilir.

Özellikleri sayesinde metaller insanların hayatına güvenle girmiştir. Bunların muazzam önemi, tarihi dönemlerin adlarıyla kanıtlanmaktadır: Bakır Çağı, Bronz Çağı, Demir Çağı.

Metallerin benzerliği iç yapılarından kaynaklanmaktadır.

Metallerin yapısı. Metaller kristal maddelerdir. Metallerdeki kristaller şeker veya sofra tuzu kristallerinden çok daha küçüktür ve çıplak gözle görülemez.

Bir molekül, iki veya daha fazla bağlı atomdan oluşan elektriksel olarak nötr bir parçacıktır.

Her molekülde atomlar birbirine oldukça kuvvetli bağlanırken, bir maddede moleküller birbirine çok zayıf bağlanır. Bu nedenle moleküler yapıdaki maddelerin erime ve kaynama noktaları düşüktür.

Oksijen ve ozon moleküler maddelerdir. Bunlar basit oksijen maddeleridir. Bir oksijen molekülü iki Oksijen atomu içerir ve bir ozon molekülü üç Oksijen atomu içerir (Şekil 39).

Pirinç. 39. Molekül modelleri

Yalnızca oksijen değil, birçok başka element de iki veya daha fazla basit maddeyi oluşturur. Bu nedenle, olduğundan birkaç kat daha basit maddeler vardır. kimyasal elementler.

Basit maddelerin adları.

Basit maddelerin çoğu, karşılık gelen elementlerin adını alır. İsimler farklıysa, periyodik tabloda basit maddenin adı ismin altında yer alacak şekilde verilir.
elemanı (Şek. 40).

Hidrojen, Lityum, Magnezyum, Azot elementlerinin basit maddelerini adlandırın.

1 "Molekül" terimi Latince moles (kütle) kelimesinden gelir, küçültme eki cula'dır ve çevrildiğinde "küçük kütle" anlamına gelir.

Basit maddelerin adları cümle içinde küçük harfle yazılır.

Pirinç. 40. Periyodik tablonun hücresi

Karmaşık maddeler ( kimyasal bileşikler)

Farklı kimyasal elementlerin atomlarının birleşimi birçok şeye yol açar. karmaşık maddeler(Basit olanlardan onbinlerce kat daha fazlası var).

Var olmak karmaşık maddeler moleküler, atomik ve iyonik yapıya sahiptir. Bu nedenle özellikleri çok farklıdır.

Moleküler bileşikler çoğunlukla uçucudur ve sıklıkla bir kokuya sahiptir. Erime ve kaynama noktaları atomik veya iyonik yapıya sahip bileşiklerinkinden önemli ölçüde düşüktür.

Moleküler madde sudur. Bir su molekülü iki Hidrojen atomu ve bir Oksijen atomundan oluşur (Şekil 41).

Pirinç. 41. Su molekülü modeli

Moleküler yapı karbon monoksit ve karbondioksittir. gazlar, şeker, nişasta, alkol, asetik asit vb. Karmaşık maddelerin moleküllerindeki atom sayısı iki atomdan yüzlerce hatta binlerce arasında değişebilir.

Bazı bileşikler atomik yapıya sahiptir.

Bunlardan biri kumun ana bileşeni olan mineral kuvarstır. Silisyum ve Oksijen atomlarını içerir (Şekil 42).

Pirinç. 42. Atomik yapıya sahip bileşiğin modeli (kuvars)

İyonik bileşikler de vardır. Bu - tuz, tebeşir, soda, kireç, alçı taşı ve diğerleri. Sofra tuzu kristalleri pozitif yüklü Sodyum iyonlarından ve negatif yüklü Klor iyonlarından oluşur (Şekil 43). Bu tür iyonların her biri karşılık gelen atomdan oluşur (§ 6).

Pirinç. 43. İyonik bir bileşiğin modeli (sofra tuzu)

Bu ilginç

Moleküllerde organik bileşikler Kural olarak Karbon atomlarına ek olarak Hidrojen atomları, çoğunlukla Oksijen atomları ve bazen başka elementler de vardır.

Zıt yüklü birçok iyonun karşılıklı çekimi, iyonik bileşiklerin varlığına neden olur.

Bir atomdan oluşan iyona basit, birden fazla atomdan oluşan iyona karmaşık iyon denir.

Pozitif yüklü basit iyonlar metal elemanlar ve negatif yüklü - metalik olmayan elementler için.

Karmaşık maddelerin adları.

Ders kitabı şu ana kadar karmaşık maddelere teknik veya günlük isimler verdi. Ayrıca maddelerin kimyasal isimleri de vardır. Örneğin sofra tuzunun kimyasal adı sodyum klorür, tebeşir ise kalsiyum karbonattır. Bu tür adların her biri iki kelimeden oluşur. İlk kelime maddeyi oluşturan elementlerden birinin adıdır (küçük harfle yazılır), ikincisi ise başka bir elementin adından gelir.

Organik ve inorganik maddeler.

Daha önce organik maddeler canlı organizmalarda bulunan maddelerdi. Bunlar proteinler, yağlar, şeker, nişasta, vitaminler, sebze ve meyvelere renk, koku, tat veren bileşikler vb. Zamanla bilim adamları, doğada bulunmayan bileşim ve özelliklere benzer maddeleri laboratuvarlarda elde etmeye başladılar. Günümüzde organik maddelere karbon bileşikleri adı verilmektedir (karbon dioksit ve karbondioksit, tebeşir, soda ve diğerleri hariç).

Çoğu organik bileşik yanma özelliğine sahiptir ve hava yokluğunda ısıtıldığında kömürleşir (kömürün neredeyse tamamı karbon atomlarından oluşur).

Diğer karmaşık maddeler ve tüm basit maddeler inorganik maddelere aittir. Mineral dünyasının temelini oluştururlar, yani toprakta, minerallerde, kayalarda, havada ve doğal sularda bulunurlar. Ayrıca canlı organizmalarda inorganik maddeler de bulunur.

Bu paragraftaki materyal Diyagram 6'da özetlenmiştir.

2 numaralı laboratuvar deneyi

Farklı madde türlerine giriş

Size aşağıdaki maddeler verildi (seçenek öğretmen tarafından belirtilecektir):

seçenek I - şeker, kalsiyum karbonat (tebeşir), grafit, bakır;
seçenek II - parafin, alüminyum, kükürt, sodyum klorür (sofra tuzu).

Maddeler etiketli kavanozlardadır.

Maddeleri dikkatlice inceleyin, isimlerine dikkat edin. Bunların arasında basit (metaller, metal olmayanlar) ve karmaşık maddelerin yanı sıra organik ve inorganik maddeleri de tanımlayın.

Her maddenin adını tabloya giriniz ve uygun sütunlara “+” işareti yazarak türünü belirtiniz.

sonuçlar

Maddeler basit ve karmaşık, organik ve inorganik olabilir.

Basit maddeler metaller ve metal olmayanlar olarak ikiye ayrılır. kimyasal elementler- metalik ve metalik olmayan.

Metaller iç yapılarının benzerliğinden dolayı birçok ortak özelliğe sahiptir.

Ametaller atomlardan veya moleküllerden oluşur ve metallerden farklı özelliklere sahiptir.

Karmaşık maddeler (kimyasal bileşikler) atomik, moleküler veya iyonik bir yapıya sahiptir.

Hemen hemen tüm Karbon bileşikleri organik maddelere, geri kalan bileşikler ve basit maddeler ise inorganik maddelere aittir.

?
56. Hangi maddeye basit, hangisine karmaşık denir? Ne tür basit maddeler vardır ve bunlara karşılık gelen elementlerin adları nelerdir?

57. Neye göre fiziki ozellikleri Bir metal metal olmayandan ayırt edilebilir mi?

58. Bir molekülü tanımlayın. Basit bir maddenin molekülü, karmaşık bir maddenin molekülünden nasıl farklıdır?
59. Uygun durumlarda “Azot” veya “Azot” kelimelerini ekleyerek boşlukları doldurun ve seçiminizi açıklayın:
a) ... - havada en büyük miktarı içeren gaz;
b) bir molekül... iki atomdan oluşur...;
c) bileşikler... bitkilere topraktan girer;
d)... suda az çözünür.

60. “Element”, “atom” veya “molekül” sözcüklerini uygun durum ve sayıya yerleştirerek boşlukları doldurun:
A)... beyaz fosfor dört... Fosfor içerir;
b) havada... karbondioksit var;
c) altın basit bir maddedir... Aurum.

Önceki bölümde yalnızca aynı kimyasal elementin atomlarının değil, farklı elementlerin atomlarının da birbirleriyle bağ oluşturabileceği söylenmişti. Bir kimyasal elementin atomlarından oluşan maddelere basit maddeler, farklı kimyasal elementlerin atomlarından oluşan maddelere ise karmaşık maddeler denir. Bazı basit maddeler moleküler bir yapıya sahiptir; moleküllerden oluşur. Örneğin oksijen, azot, hidrojen, flor, klor, brom, iyot gibi maddeler moleküler bir yapıya sahiptir. Bu maddelerin her biri diatomik moleküllerden oluştuğu için formülleri sırasıyla O 2, N 2, H 2, F 2, Cl 2, Br 2 ve I 2 şeklinde yazılabilir. Gördüğünüz gibi basit maddeler kendilerini oluşturan elementlerle aynı adı taşıyabilir. Bu nedenle, kimyasal bir elementten bahsettiğimiz durumlar ile basit bir maddeden bahsettiğimiz durumlar arasında net bir ayrım yapılmalıdır.

Çoğu zaman basit maddeler moleküler değil atomik bir yapıya sahiptir. Bu tür maddelerde atomlar birbirleriyle çeşitli türlerde bağlar oluşturabilir, bu konu biraz sonra ayrıntılı olarak tartışılacaktır. Benzer bir yapıya sahip maddeler, örneğin demir, bakır, nikel gibi tüm metallerin yanı sıra bazı metal olmayanlardır - elmas, silikon, grafit vb. Bu maddeler genellikle yalnızca kimyasal elementin adının onun oluşturduğu maddenin adıyla çakışması ile değil, aynı zamanda maddenin formülünün aynı kaydı ve kimyasal elementin belirtilmesiyle de karakterize edilir. Örneğin Fe, Cu ve Si olarak adlandırılan demir, bakır ve silikon kimyasal elementleri, formülleri sırasıyla Fe, Cu ve Si olan basit maddeler oluşturur. Ayrıca hiçbir şekilde birbirine bağlı olmayan izole atomlardan oluşan küçük bir grup basit madde de vardır. Bu tür maddeler, son derece düşük kimyasal aktivitelerinden dolayı soy gazlar olarak adlandırılan gazlardır. Bunlar arasında helyum (He), neon (Ne), argon (Ar), kripton (Kr), ksenon (Xe), radon (Rn) bulunur.

Bilinen yalnızca 500 kadar basit madde olduğundan, mantıksal sonuç, birçok kimyasal elementin allotropi adı verilen bir olguyla karakterize edildiğidir.

Allotropi, bir kimyasal elementin birkaç basit madde oluşturabildiği bir olgudur. Bir kimyasal elementin oluşturduğu farklı kimyasal maddelere allotropik modifikasyonlar veya allotroplar denir.

Yani, örneğin, kimyasal element oksijen, biri kimyasal elementin adını taşıyan iki basit maddeyi oluşturabilir - oksijen. Bir madde olarak oksijen iki atomlu moleküllerden oluşur, yani. formülü O 2'dir. Yaşam için ihtiyacımız olan havanın bir parçası olan bu bileşiktir. Oksijenin başka bir allotropik modifikasyonu, formülü O3 olan triatomik gaz ozonudur. Hem ozon hem de oksijen aynı kimyasal elementten oluşmasına rağmen kimyasal davranışları çok farklıdır: ozon, aynı maddelerle reaksiyonlarda oksijenden çok daha aktiftir. Ayrıca bu maddeler, en azından ozonun moleküler ağırlığının oksijeninkinden 1,5 kat daha fazla olması nedeniyle fiziksel özellikler açısından birbirlerinden farklılık gösterir. Bu, gaz halindeki yoğunluğunun da 1,5 kat daha fazla olmasına yol açar.

Birçok kimyasal element, yapısal özellikleri bakımından birbirinden farklı olan allotropik modifikasyonlar oluşturma eğilimindedir. kristal kafes. Örneğin, Şekil 5'te, karbonun allotropik modifikasyonları olan elmas ve grafitin kristal kafeslerinin parçalarının şematik görüntülerini görebilirsiniz.

Şekil 5. Elmas (a) ve grafit (b) kristal kafeslerinin parçaları

Ayrıca karbonun moleküler bir yapısı da olabilir: Böyle bir yapı, fullerenler gibi bir madde türünde de gözlenir. Bu tür maddeler küresel karbon moleküllerinden oluşur. Şekil 6, karşılaştırma amacıyla bir c60 fulleren molekülünün ve bir futbol topunun 3 boyutlu modellerini göstermektedir. İlginç benzerliklerine dikkat edin.

Şekil 6. C60 fulleren molekülü (a) ve futbol topu (b)

Karmaşık maddeler, farklı elementlerin atomlarından oluşan maddelerdir. Tıpkı basit maddeler gibi moleküler ve moleküler olmayan bir yapıya sahip olabilirler. Karmaşık maddelerin moleküler olmayan yapısı, basit olanlardan daha çeşitli olabilir. Herhangi bir karmaşık kimyasal madde, basit maddelerin doğrudan etkileşimi veya bunların birbirleriyle etkileşimlerinin bir dizisi yoluyla elde edilebilir. Bir gerçeğin farkına varmak önemlidir: Hem fiziksel hem de kimyasal olarak karmaşık maddelerin özelliklerinin, elde edildikleri basit maddelerin özelliklerinden çok farklı olduğu. Örneğin, NaCl forumu içeren ve renksiz şeffaf kristaller olan sofra tuzu, metallerin karakteristik özelliklerine (parlaklık ve elektriksel iletkenlik) sahip bir metal olan sodyumun, sarı-yeşil bir gaz olan klor Cl2 ile reaksiyona sokulmasıyla elde edilebilir.

Sülfürik asit H2S04, basit maddelerden (hidrojen H2, kükürt S ve oksijen O2) bir dizi ardışık dönüşümle oluşturulabilir. Hidrojen havayla patlayıcı karışımlar oluşturan havadan hafif bir gazdır; kükürt ise katıdır. sarı renk Yanma özelliğine sahip olup, oksijen havadan biraz daha ağır, içinde pek çok maddenin yanabileceği bir gazdır. Bu basit maddelerden elde edilebilen sülfürik asit, güçlü su uzaklaştırma özelliklerine sahip, ağır yağlı bir sıvıdır ve bu nedenle organik kökenli birçok maddeyi kömürleştirir.

Açıktır ki, bireysel olmanın yanı sıra kimyasal maddeler bunların karışımları da vardır. Esas olarak karışımlar çeşitli maddeler etrafımızdaki dünya oluşuyor: metal alaşımları, yiyecekler, içecekler, çeşitli malzemeler etrafımızdaki nesneler bunlardan yapılmıştır.

Örneğin soluduğumuz havanın büyük bir kısmı bizim için hayati önem taşıyan azot N2 (%78), oksijen (%21) ve geri kalan %1'lik kısım ise diğer gazların safsızlıklarından oluşur ( karbon dioksit, soy gazlar vb.).

Madde karışımları homojen ve heterojen olarak ikiye ayrılır. Homojen karışımlar, faz sınırları olmayan karışımlardır. Homojen karışımlar, alkol ve su karışımı, metal alaşımları, sudaki tuz ve şeker çözeltisi, gaz karışımları vb.'dir. Heterojen karışımlar, faz sınırına sahip olan karışımlardır. Bu tür karışımlar arasında kum ve su, şeker ve tuz karışımı, yağ ve su karışımı vb. yer alır.

Karışımları oluşturan maddelere bileşenler denir.

Basit maddelerin karışımları, bu basit maddelerden elde edilebilecek kimyasal bileşiklerin aksine, her bir bileşenin özelliklerini korur.

Önceki paragraflardaki materyali incelerken bazı maddelerle zaten tanıştınız. Örneğin, bir hidrojen gazı molekülü, hidrojen kimyasal elementinin iki atomundan oluşur. H + H = H2.

Basit maddeler aynı cins atomlardan oluşan maddelerdir

Bildiğiniz basit maddeler şunları içerir: oksijen, grafit, kükürt, nitrojen, tüm metaller: demir, bakır, alüminyum, altın vb. Kükürt yalnızca kükürt kimyasal elementinin atomlarından oluşurken, grafit karbon kimyasal elementinin atomlarından oluşur.

Kavramlar arasında net bir ayrım yapmak gerekiyor "kimyasal element" Ve "Basit mesele". Örneğin elmas ve karbon aynı şey değildir. Karbon kimyasal bir elementtir ve elmas, karbon kimyasal elementinin oluşturduğu basit bir maddedir. İÇİNDE bu durumda bir kimyasal element (karbon) ve basit bir madde (elmas) farklı şekilde adlandırılır. Genellikle bir kimyasal element ve ona karşılık gelen basit madde aynı şekilde adlandırılır. Örneğin, oksijen elementi basit bir madde olan oksijene karşılık gelir.

Nerede olduğunu ayırt edin Hakkında konuşuyoruz element hakkında ve maddenin nerede olduğunu öğrenmeniz gerekir! Örneğin oksijenin suyun bir parçası olduğunu söylediklerinde oksijen elementinden bahsediyoruz. Oksijenin nefes almak için gerekli bir gaz olduğunu söylediklerinde basit bir madde olan oksijenden bahsediyoruz.

Kimyasal elementlerin basit maddeleri iki gruba ayrılır - metaller ve metal olmayanlar.

Metaller ve metal olmayanlar fiziksel özellikleri bakımından radikal biçimde farklıdır. Tüm metaller normal koşullar cıva hariç katılar - tek bir sıvı metal . Metaller opaktır ve karakteristik bir metalik parlaklığa sahiptir. Metaller sünektir ve ısıyı ve elektriği iyi iletir.

Ametaller fiziksel özellikleri bakımından birbirine benzemez. Yani hidrojen, oksijen, nitrojen gaz, silikon, kükürt, fosfor katıdır. Metal olmayan tek sıvı, kahverengimsi kırmızı bir sıvı olan bromdur.

Bor kimyasal elementinden astatin kimyasal elementine geleneksel bir çizgi çizerseniz, Periyodik Sistemin uzun versiyonunda çizginin üstünde ve altında metalik olmayan elementler vardır - metal. Periyodik Tablonun kısa versiyonunda bu çizginin altında metalik olmayan elementler, üstünde ise hem metalik hem de metalik olmayan elementler bulunmaktadır. Bu, bir elementin metalik mi yoksa metalik olmayan mı olduğunu belirlemenin daha uygun olduğu anlamına gelir. uzun versiyon Periyodik Sistem. Bu ayrım keyfidir, çünkü tüm elementler şu veya bu şekilde hem metalik hem de metalik olmayan özellikler sergiler, ancak çoğu durumda bu dağılım gerçeğe karşılık gelir.

Karmaşık maddeler ve sınıflandırılması

Basit maddelerin bileşimi yalnızca bir tür atom içeriyorsa, karmaşık maddelerin bileşiminin en az iki olmak üzere birçok farklı türde atom içereceğini tahmin etmek kolaydır. Karmaşık bir maddeye örnek sudur; kimyasal formülünü biliyorsunuz - H2O. Su molekülleri iki tür atomdan oluşur: hidrojen ve oksijen.

Karmaşık maddeler- çeşitli türde atomlar içeren maddeler

Aşağıdaki deneyi yapalım. Kükürt ve çinko tozlarını karıştırın. Karışımı üzerine yerleştirin bir metal levha ve tahta bir meşale kullanarak ateşe verdim. Karışım tutuşur ve parlak bir alevle hızla yanar. Bitirdikten sonra Kimyasal reaksiyon kükürt ve çinko atomlarını içeren yeni bir madde oluştu. Bu maddenin özellikleri, başlangıç ​​​​maddelerinin (kükürt ve çinko) özelliklerinden tamamen farklıdır.

Karmaşık maddeler genellikle iki gruba ayrılır: inorganik maddeler ve türevleri ile organik maddeler ve türevleri.Örneğin kaya tuzu inorganik bir maddedir, patatesin içerdiği nişasta ise organik bir maddedir.

Maddelerin yapı türleri

Maddeleri oluşturan taneciklerin türüne göre maddeler maddelere ayrılır. Moleküler ve moleküler olmayan yapı.

Madde çeşitli yapısal parçacıklar içerebilir, atomlar, moleküller, iyonlar gibi. Sonuç olarak üç tür madde vardır: atomik, iyonik ve moleküler yapıya sahip maddeler. Maddeler çeşitli türler binalara sahip olacak çeşitli özellikler.

Atomik yapıya sahip maddeler

Atomik yapıdaki maddelere bir örnek, karbon elementinin oluşturduğu maddelerdir: grafit ve elmas. Bu maddeler yalnızca karbon atomları içerir ancak bu maddelerin özellikleri çok farklıdır. Grafit– gri-siyah renkte, kırılgan, kolayca eksfoliye olan bir madde. Elmas– şeffaf, gezegendeki en sert minerallerden biri. Aynı cins atomdan oluşan maddeler neden farklı özelliklere sahiptir? Her şey bu maddelerin yapısıyla ilgili. Grafit ve elmastaki karbon atomları birleşiyor farklı yollarla. Atomik yapıya sahip maddeler yüksek kaynama ve erime noktalarına sahiptirler, genellikle suda çözünmezler ve uçucu değildirler.

Kristal kafes - bir kristalin yapısını analiz etmek için sunulan yardımcı bir geometrik görüntü

Moleküler yapının maddeleri

Moleküler yapının maddeleri– Bunların neredeyse tamamı sıvı ve çoğu gaz halindeki maddelerdir. Kristal kafesi moleküller içeren kristal maddeler de vardır. Su moleküler yapıya sahip bir maddedir. Buzun da moleküler bir yapısı vardır, ancak sıvı sudan farklı olarak tüm moleküllerin kesin bir şekilde düzenlendiği kristal bir kafese sahiptir. Moleküler yapıya sahip maddeler düşük kaynama ve erime noktalarına sahiptir, genellikle kırılgandır ve elektriği iletmezler.

İyonik yapının maddeleri

İyonik yapıya sahip maddeler katı kristalli maddelerdir. İyonik bileşik maddenin bir örneği sofra tuzudur. Kimyasal formülü NaCl'dir. Gördüğümüz gibi NaCl iyonlardan oluşur Na+ ve Cl⎺, kristal kafesin belirli yerlerinde (düğümlerinde) dönüşümlü olarak. İyonik yapıya sahip maddeler yüksek erime ve kaynama noktalarına sahiptir, kırılgandır, genellikle suda yüksek oranda çözünür ve elektrik akımını iletmez.

“Atom”, “kimyasal element” ve “basit madde” kavramlarını birbirine karıştırmamak gerekir.

• "Atom"– belirli bir kavram, çünkü atomlar gerçekten var.
• "Kimyasal element"– bu kolektif, soyut bir kavramdır; Doğada bir kimyasal element, serbest veya kimyasal olarak bağlı atomlar, yani basit ve karmaşık maddeler şeklinde bulunur.

Kimyasal elementlerin ve bunlara karşılık gelen basit maddelerin adları çoğu durumda aynıdır.

Bir karışımın bir malzemesinden veya bileşeninden bahsettiğimizde - örneğin bir şişe klor gazıyla, sulu bir brom çözeltisiyle doldurulur, bir parça fosfor alalım - basit bir maddeden bahsediyoruz. Klor atomunun 17 elektron içerdiğini, maddenin fosfor içerdiğini, molekülün iki brom atomundan oluştuğunu söylersek bir kimyasal elementi kastediyoruz.

Basit bir maddenin (bir parçacık topluluğu) özellikleri (özellikleri) ile bir kimyasal elementin (belirli bir türden izole edilmiş bir atom) özellikleri (özellikleri) arasında ayrım yapmak gerekir, aşağıdaki tabloya bakın:

Karmaşık maddeler ayırt edilmelidir karışımlar Aynı zamanda farklı unsurlardan oluşan.

Karışımın bileşenlerinin niceliksel oranı değişken olabilir, ancak kimyasal bileşikler sabit bir bileşime sahiptir.

Örneğin, bir bardak çaya bir veya birkaç kaşık şeker ve sakaroz molekülleri ekleyebilirsiniz. С12Н22О11 tam olarak içerir 12 karbon atomu, 22 hidrojen atomu ve 11 oksijen atomu.

Böylece bileşiklerin bileşimi tek bir kimyasal formülle açıklanabilir ve bileşim karışım yok.

Karışımın bileşenleri fiziksel ve kimyasal özelliklerini korur. Örneğin demir tozunu kükürtle karıştırırsanız iki maddenin karışımı oluşur. Bu karışımdaki hem kükürt hem de demir özelliklerini korur: demir bir mıknatıs tarafından çekilir ve kükürt su tarafından ıslanmaz ve yüzeyinde yüzer.

Kükürt ve demir birbiriyle reaksiyona girerse aşağıdaki formüle sahip yeni bir bileşik oluşur: FeS demir veya kükürt özelliklerine sahip olmayan, ancak kendine has özelliklere sahip olan. Bağlantıda FeS demir ve kükürt birbirine bağlı olduğundan, karışımları ayırmak için kullanılan yöntemlerle bunları ayırmak mümkün değildir.

Böylece maddeler çeşitli parametrelere göre sınıflandırılabilir:

Konuyla ilgili bir makaleden sonuçlar Basit ve karmaşık maddeler

• Basit maddeler- Aynı türden atomlar içeren maddeler
• Basit maddeler metaller ve metal olmayanlar olarak ikiye ayrılır
• Karmaşık maddeler- çeşitli türde atomlar içeren maddeler
• Karmaşık maddeler ikiye ayrılır organik ve inorganik
• Atomik, moleküler ve iyonik yapıya sahip maddeler vardır, özellikleri farklıdır
• Kristal hücre– kristal yapıyı analiz etmek için tanıtılan yardımcı bir geometrik görüntü

Altında kimyasal element Aynı pozitif nükleer yüke ve belirli özelliklere sahip atomlardan oluşan bir topluluğu anlayın. Aynı kimyasal elementin atomları birleşerek basit madde. Farklı kimyasal elementlerin atomları birleştiğinde karmaşık maddeler (kimyasal bileşikler) veya karışımlar. Kimyasal bileşikler ve karışımlar arasındaki fark şudur:

Elde edildikleri basit maddelerin sahip olmadığı yeni özelliklere sahiptirler;

Mekanik olarak bileşen parçalarına bölünemezler;

Bileşimlerindeki kimyasal elementler yalnızca kesin olarak tanımlanmış niceliksel oranlarda olabilir.

Bazı kimyasal elementler (karbon, oksijen, fosfor, kükürt) birkaç basit madde şeklinde mevcut olabilir. Bu fenomene denir allotropi ve aynı kimyasal elementin basit maddelerinin çeşitlerine denir allotropik modifikasyonlar(değişiklikler).

Görevler

1.1. Doğada başka ne var: kimyasal elementler mi yoksa basit maddeler mi? Neden?

1.2. Demir sülfürün bileşiminde madde olarak kükürt ve demirin yer aldığı doğru mudur? Değilse doğru cevap nedir?

1.3. Oksijenin allotropik modifikasyonlarını adlandırın. Özellikleri bakımından farklılık gösteriyorlar mı? Öyleyse nasıl?

1.4. Oksijenin allotropik modifikasyonlarından hangisi kimyasal olarak daha aktiftir ve neden?

1.5. Aşağıdaki reaksiyonlarda basit maddeler veya kimyasal elementler çinko, kükürt ve oksijendir:

1) CuS04 + Zn = ZnS04 + Cu;

2) S + O2 = S02;

3) Zn + 2HC1 = ZnCl2 + H2 ;

4) Zn + S = ZnS;

5) 2H 2 0 = 2H 2  + O 2 .

1.6. Basit bir maddeden başka bir basit madde elde edilebilir mi? Mantıklı bir cevap verin.

1.7. Bir madde oksijende yakıldığında kükürt (IV) oksit, nitrojen ve su açığa çıkar. Başlangıç ​​maddesini hangi kimyasal elementler oluşturur?

1.8. Basit veya karmaşık maddelerin şunları içerdiğini belirtin: H 2 O, C1 2, NaOH, O 2, HNO 3, Fe, S, ZnSO 4, N 2, AgCl, I 2, A1 2 O 3, O 3?

1.9. Hangi kimyasal elementler için allotropik modifikasyonlar bilinmektedir? Bu değişiklikleri adlandırın.

1.10. Bir kimyasal elementin bir allotropik modifikasyondan diğerine geçişi mümkün müdür? Örnekler ver.

1.11. Elmas ve ozondan bahsederken hangi kimyasal elementleri kastediyorlar?

1.12. Maddelerden hangileri kimyasal bileşik, hangileri karışımdır:

2) hava;

4) sülfürik asit;

1.13. Sodyum klorürün karmaşık bir madde olduğu nasıl kanıtlanır?

1.14. Karbonun üç allotropik modifikasyonunu adlandırın.

1.15. Fosforun allotropik modifikasyonlarına ne denir ve birbirlerinden nasıl farklıdırlar?

1.16. Sülfürün allotropik modifikasyonlarına ne denir ve birbirlerinden nasıl farklıdırlar?

1.17. İfadelerden hangisinin doğru olduğunu ve nedenini belirtin - baryum sülfatın bileşimi şunları içerir:

1) basit maddeler baryum, kükürt, oksijen;

2) kimyasal elementler baryum, kükürt, oksijen.

1.18. 10 litre azot ve 30 litre hidrojen karışımından kaç litre amonyak üretilebilir?

1.19. 10 litre hidrojen ve 4 litre oksijen karışımından kaç litre su buharı üretilir? Hangi gaz ve hangi hacimde fazla kalacak?

1.20. 130 g çinko ve 48 g kükürt karışımından kaç gram çinko sülfür (ZnS) oluşturulabilir?

1.22. Sudaki alkol çözeltisi nedir - bir karışım mı yoksa kimyasal bir bileşik mi?

1.23. Karmaşık bir madde aynı türden atomlardan oluşabilir mi?

1.24. Aşağıdaki maddelerden hangileri karışım, hangileri kimyasal bileşiktir?

1) bronz;

2) nikrom;

3) gazyağı;

4) potasyum nitrat:

5) reçine;

6) süperfosfat.

1.25. Cl 2 + HCl + CaCl 2 + H 2 O'dan oluşan bir karışım verilmiştir.

1) Karışımda kaç farklı madde vardır;

2) Karışımda kaç tane klor molekülü vardır;

3) Karışımda kaç tane klor atomu vardır;

4) Karışımda kaç tane farklı madde molekülü bulunur?