Fosfor atom yapısı grafik formülü. "Fosfor: yapısı ve özellikleri" konulu sunum. I. Asitlerin genel özellikleri

Fosfor atomunun yapısı ve özellikleri ile ilgili en iyi cevabı aldınız

Yanıtlayan: Helga[Guru]

Fosforun allotropik modifikasyonları

Beyaz fosforun moleküler kristal kafesi vardır; Bu madde sarımsı renkte olup sarımsak kokusuna sahiptir. Buharda P4 bileşimine sahiptir, havada 18ºС'de tutuşur. Işıkta saklandığında kırmızıya döner. Suda çözünmez, ancak karbon disülfit, benzen ve diğer organik çözücülerde oldukça çözünür. Çok zehirlidir: 0,1 g beyaz fosfor insanlar için öldürücü bir dozdur.

Kırmızı fosfor, zayıf bir şekilde ifade edilen kristal yapıya sahip bir tozdur ve bu nedenle amorf olarak adlandırılır, koyu kırmızı renktedir, atomik bir kafese sahiptir, çok higroskopiktir (suyu kolayca emer), ancak suda çözünmez; Ayrıca karbon disülfürde çözünmez.
Kırmızı fosfor, beyaz fosforun hava erişimi olmadan 450°C'de uzun süre ısıtılmasıyla elde edilir. Beyazın aksine toksik değildir, kokusu yoktur ve 250 - 300ºС'de tutuşur.

Beyaz fosfordan yüksek basınç ve sıcaklıkta mor ve siyah fosfor da elde edilir. Siyah fosfor metalik bir parlaklığa sahiptir ve elektriği ve ısıyı iletir. Sonuç olarak fosfor, küçük ölçüde metalik özellikler sergiler.

Fosforun kimyasal özellikleri

Beyaz fosfor kimyasal olarak kırmızı fosfordan çok farklıdır.
Beyaz fosfor havada kolayca oksitlenir ve kendiliğinden tutuşur, bu nedenle su altında depolanır.
Kırmızı fosfor havada tutuşmaz ancak 240°C'nin üzerine ısıtıldığında tutuşur.
Beyaz fosfor oksitlendiğinde karanlıkta parlar - kimyasal enerjinin doğrudan ışığa dönüşümü meydana gelir.

Fosfor birçok basit maddeyle (oksijen, halojenler, kükürt ve bazı metaller) birleşerek oksitleyici ve indirgeyici özellikler sergiler.

1. Oksijenli.
Fosfor yandığında beyaz renk verir
kalın duman. Beyaz fosfor kendiliğinden tutuşur
havada bulunur ve tutuşturulduğunda kırmızı renkte yanar.
Fosfor oksijende parlak bir şekilde yanar
parlak alev.
4P + 3O2(eksiklik) → 2P2O3 (P4O6)
4P + 5O2(fazla) → 2P2O5 (P4O10)

2. Halojenlerle.
Fosfor, elektronegatifliği fosfordan daha yüksek olan elementlerle çok kuvvetli reaksiyona girer.
Klorlu bir kaba kırmızı fosfor eklerseniz, birkaç saniye sonra
Klorda kendiliğinden tutuşur. Bu genellikle fosfor(III) klorür üretir.
4P + 6Cl2(eksiklik) → 4PCl3
4P + 10Cl2(fazla) → 4PCl5

3. Isıtıldığında kükürtlü.
4P + 6S → 2P2S3
4P + 10S → 2P2S5

4. Fosfor ısıtıldığında hemen hemen tüm metalleri oksitleyerek fosfitleri oluşturur:
2P + 3Ca → Ca3P2
Metal fosfitler su ile kolayca hidrolize edilir.
Ca3P2 + 6H2O → 2PH3 + 3Ca(OH)2

5. Kırmızı fosfor, bir katalizör - bakır tozu varlığında yaklaşık 800ºС sıcaklıkta su ile oksitlenir:
2P + 8H2O → 2H3PO4 + 5H2

6. Konsantre sülfürik asit ısıtıldığında fosforu oksitler:

2P + 5H2SO4(k) → 5SO2 + 2H3PO4 + 2H2O

7. Nitrik asit ısıtıldığında fosforu oksitler

P + 5HNO3(k) → 5NO2 + H3PO4 + H2O
3P + 5HNO3(dil) + 2H2O → 5NO + 3H3PO4

Yanıtlayan: 2 cevap[guru]

Merhaba! İşte sorunuzun yanıtlarını içeren bir dizi konu: Fosfor atomunun yapısı ve özellikleri

Konuyla ilgili 9. sınıf kimya dersinin özeti:

"Fosfor. Atomik yapı, allotropi, fosforun özellikleri ve uygulamaları" sunumlu

Ders konusu: "Fosfor. Fosforun atomik yapısı, allotropisi, özellikleri ve uygulamaları.”

Dersin amacı: D.I. kimyasal elementlerin periyodik tablosunda fosforun konumunu belirleyin. Mendeleev, fosfor atomunun yapısını, fiziksel ve kimyasal özelliklerini, fosforun uygulama alanlarını dikkate alır.

Dersin Hedefleri:

Eğitici:

1. Fosfor atomunun yapısını, kimyasal elementler D.I.'nin periyodik tablosundaki konumuna göre düşünün. Mendeleev, fosforun allotropik modifikasyonları.
2. Fosforun fiziksel ve kimyasal özelliklerini, doğada bulunuşunu, uygulama alanlarını inceleyin.
3. Öğrencilerin D. I. Mendeleev'in periyodik kimyasal element sistemi ile çalışma becerilerini geliştirmeye devam edin.
4. Kimyasal reaksiyonların denklemlerini yazma yeteneğini geliştirmek.

Eğitici:

1. Öğrencilerin hafızasını ve dikkatini geliştirin.
2. Kimya konusunu çalışmak için olumlu motivasyon oluşturmak.
3. Mevcut bilgiyi yeni bir duruma uygulamayı öğrenin.

Eğitici:

1. Modern insan için kimya bilgisinin önemini gösterin.

Teçhizat:

PSHE, bilgisayar, multimedya projektörü, elektronik kılavuz “Video gösterileri”.

Ders türü:

Kombine. Yeni materyal öğrenme konusunda bir ders.

Eğitim faaliyetlerini düzenleme biçimleri:

1. ders kitabı metniyle bağımsız çalışma;
2. önden;
3. öğrenci mesajları (bireysel);
4. gruplarla çalışmak.

Öğretme teknikleri. Eğitim faaliyetlerini düzenleme yöntemleri:

1. sözlü (sezgisel konuşma),
2. bilişsel aktiviteye dayalı görsel (koleksiyon, video parçası)
3. kısmen arama;

Pedagojik teknikler:

1. eğitimsel ve örgütsel (dersin amaç ve hedeflerini belirlemek, faaliyet için uygun koşullar yaratmak);
2. eğitici ve bilgilendirici (konuşma, problem belirleme, tartışma, ders kitabıyla çalışma, gözlem);
3. eğitimsel ve entelektüel (algılama, anlama, bilgiyi ezberleme, problemli problemleri çözme, faaliyet motivasyonu).

Dersler sırasında.

I. Organizasyon anı.

Öğrencilerin psikolojik ruh hali, derse hazır olup olmadıklarının kontrol edilmesi.

Öğretmen öğrencileri selamlıyor.

II.Bilginin güncellenmesi (slayt 2.)

Evet! Bu bir köpekti, kocaman, zifiri karanlık. Ama biz ölümlülerden hiçbirimiz böyle bir köpek görmedik. Açık ağzından alevler fışkırdı, gözleri kıvılcımlar saçtı ve titrek ateşler burnunda ve ensesinde parıldadı. Hiç kimsenin ateşli beyninde, sisin içinden üzerimize atlayan bu cehennem yaratıktan daha korkunç, daha iğrenç bir görüntü ortaya çıkamazdı... Genç bir dişi aslan büyüklüğünde korkunç bir köpek. Kocaman ağzı hâlâ mavimsi bir alevle parlıyordu, derinlere gömülü vahşi gözleri ateşli halkalarla çevrelenmişti.

Bu parlak başa dokundum ve elimi çekerken parmaklarımın da karanlıkta parladığını gördüm. Fosfor dedim."

Arthur Conan Doyle. "Baskervillerin Tazısı"

Bu, 15 Numaralı Element'in karıştığı kötü hikaye.

Yani dersin konusu “Fosfor. Atomik yapı, allotropi, fosforun özellikleri ve uygulamaları” dersin amacı ve hedefleri (slayt 3, 4)

III. Yeni materyal öğrenme.

1. Kimyasal elementlerin periyodik tablosunda fosforun konumu (slayt 5, 6)

Ödev: Kimyasal elementlerin periyodik tablosunu kullanarak, fosfor ve nitrojen kimyasal elementlerini karakterize edin ve tabloyu doldurun.

Seçenek 1 - PSCE'deki konum ve nitrojen atomunun yapısı.

Seçenek 2 - PSCE'deki konum ve fosfor atomunun yapısı.

Azot ve fosfor atomlarının yapıları arasındaki benzerlikleri ve farklılıkları bulun.

Sonuç: Her iki element de PSCE grubunun ana alt grubu V'dedir, son enerji seviyesinde her biri 5 elektron içerir, en düşük oksidasyon durumları -3 için aynı değerlere sahiptirler (örneğin, oksitleyici özellikler sergiliyorlarsa, metaller, hidrojen ile) ve oksijen içeren bileşiklerde +5.

2. Fosfor atomunun değerlik durumu (slayt 7) - öğretmenin açıklaması.

3. Doğada olmak (slayt 8) - bir ders kitabıyla çalışmak.

Sınıf ödevi:

Fosfor doğada hangi formda bulunur?

1 numaralı laboratuvar deneyi.

1. Fosfor içeren mineral örneklerini inceleyin.
2. Önerilen minerallerin adlarını ve formüllerini defterinize yazın.

4. Fiziksel özellikler

Fosforun allotropik modifikasyonları (slayt 9, 10) - öğretmenin açıklamaları

A) beyaz fosfor (slayt 11,12);

B) kırmızı fosfor (slayt 13,14);

B) siyah fosfor (slayt 15,16);

Sonuç: Üç allotropik modifikasyon - beyaz, kırmızı, siyah.

5. Fosforun kimyasal özellikleri (tatlı 17)

1) Fosforun basit maddelerle etkileşimi:

A) metallerle fosfitler oluşturur.

Örneğin beyaz fosforun kalsiyum ile etkileşimi.

Ödev: Reaksiyon denklemini yazın, bir elektron dengesi denklemi oluşturun.

B) Fosforun metal olmayanlarla etkileşimi.

Örneğin: Fosfor ve oksijenin etkileşimi (video parçası).

Egzersiz yapmak:

1. Reaksiyon denklemlerini yazın, elektronik denge denklemi oluşturun.
2. Fosfor havada ve oksijende nasıl yanar?

B) Fosforun karmaşık maddelerle (potasyum klorat) etkileşimi (slayt 18)

6P + 5KClO3 → 5KCl + 3P2O5

6. Fosfor uygulaması (slayt 19) - öğrenci sunumu.

III.Çalışılan materyalin konsolidasyonu (ön araştırma):

1. Kimyasal elementlerin periyodik tablosunda fosforun konumunu açıklayın D.I. Mendeleev.

2. Fosfor hangi bileşikte -3 oksidasyon durumunu sergiler? (slayt 20)

A) H3PO4

B)PH3

B) HPO3

3. Fosfor doğada hangi formda bulunur? Fosforun fiziksel özelliklerini (kırmızı, beyaz, siyah) açıklayınız.

4. Fosfor hangi maddeyle reaksiyona girerek fosfit oluşturur:

Bir su

B) hidrojen

B) magnezyum

IV.Ödev (slayt 23): § 22, ör. 3

V.Yansıma

1. Derste yeni ne öğrendiniz?
2. Dersin hangi bölümünü beğendiniz?
3. Dersten nasıl bir izlenim edindiniz?

VI. Dersin özeti ve sonuçları.

FOSFOR ATOMUNUN YAPISI

Fosfor, III. dönemde, “A” ana alt grubunun 5. grubunda, 15 seri numarası altında bulunur. Bağıl atom kütlesi A r (P) = 31.

P+15) 2) 8) 5

1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 3, fosfor: p – element, metal olmayan

Fosfor atomunun serbest d-orbitalleri olduğundan, fosforun değerlik olasılıkları nitrojen atomununkinden daha geniştir. Bu nedenle 3S 2 elektronunun eşleşmesi meydana gelebilir ve bunlardan biri 3d yörüngeye hareket edebilir. Bu durumda, fosforun üçüncü enerji seviyesi beş eşleşmemiş elektrona sahip olacak ve fosfor, V valansını sergileyebilecektir.

Serbest durumda fosfor birkaç bölüm oluştururortak modifikasyonlar: beyaz, kırmızı ve siyah fosfor

Fosfor canlı hücrelerde orto ve pirofosforik asitler formunda bulunur ve nükleotidlerin, nükleik asitlerin, fosfoproteinlerin, fosfolipidlerin, koenzimlerin ve enzimlerin bir parçasıdır. İnsan kemikleri hidroksiapatit 3Ca 3 (PO 4) 3 ·CaF 2'den oluşur. Diş minesinin bileşimi fluorapatit içerir. Karaciğer, insan ve hayvanların vücudundaki fosfor bileşiklerinin dönüşümünde ana rolü oynar. Fosfor bileşiklerinin metabolizması hormonlar ve D vitamini tarafından düzenlenir. İnsanın günlük fosfor ihtiyacı 800-1500 mg'dır. Vücutta fosfor eksikliği ile çeşitli kemik hastalıkları gelişir.

FOSFOR TOKSİKOLOJİSİ

· Kırmızı fosfor pratik olarak toksik değildir. Kırmızı fosfor tozu akciğerlere solunduğunda kronik zatürreye neden olur.

· Beyaz fosforçok toksiktir, lipitlerde çözünür. Beyaz fosforun öldürücü dozu 50-150 mg'dır. Beyaz fosfor cilde temas ettiğinde ciddi yanıklara neden olur.

Akut fosfor zehirlenmesi ağızda ve midede yanma hissi, baş ağrısı, halsizlik ve kusma ile kendini gösterir. 2-3 gün sonra sarılık gelişir. Kronik formlar, kalsiyum metabolizması bozuklukları ve kardiyovasküler ve sinir sistemlerinde hasar ile karakterizedir. Akut zehirlenmede ilk yardım mide lavajı, müshil, temizleyici lavman, intravenöz glikoz solüsyonlarıdır. Cilt yanıklarında, etkilenen bölgelere bakır sülfat veya soda solüsyonları uygulayın. Havadaki fosfor buharları için izin verilen maksimum konsantrasyon 0,03 mg/m³'tür.

FOSFOR ELDE EDİLMESİ

Fosfor, apatit veya fosforitlerden 1600 °C sıcaklıkta kok ve silika ile etkileşim sonucu elde edilir:

2Ca3 (PO4)2 + 10C + 6SiO2 → P4 + 10CO + 6CaSiO3.

Ortaya çıkan beyaz fosfor buharları su altındaki bir alıcıda yoğunlaştırılır. Fosforitler yerine diğer bileşikler, örneğin metafosforik asit azaltılabilir:

4HPO3 + 12C → 4P + 2H2 + 12CO.

FOSFORUN KİMYASAL ÖZELLİKLERİ

FOSFOR UYGULAMASI

Fosfor en önemli biyojen elementtir ve aynı zamanda endüstride çok geniş uygulama alanı bulmaktadır.

Belki de insanın hizmetine sunduğu fosforun ilk özelliği yanıcılıktır. Fosforun yanıcılığı çok yüksektir ve allotropik modifikasyona bağlıdır.

Kimyasal olarak en aktif, toksik ve yanıcı beyaz (“sarı”) fosfor bu nedenle çok sık kullanılır (yangın bombalarında vb.).

Kırmızı fosfor- endüstri tarafından üretilen ve tüketilen ana değişiklik. Kibrit üretiminde kullanılır, ince öğütülmüş cam ve yapıştırıcı ile birlikte kutunun yan yüzeyine sürülür, içinde potasyum klorat ve kükürt bulunan kibrit başlığı ovulduğunda tutuşma meydana gelir. Kırmızı fosfor ayrıca patlayıcıların, yanıcı bileşimlerin ve yakıtların üretiminde de kullanılır.

Fosfor (fosfat formunda) en önemli üç biyojenik elementten biridir ve ATP'nin sentezinde rol oynar. Üretilen fosforik asidin çoğu, fosforlu gübreler (süperfosfat, çökelti vb.) üretmek için kullanılır.

ATAMA GÖREVLERİ

2 numara. Şemaya göre dönüşümleri gerçekleştirin:
P -> Ca 3 P 2 -> PH 3 -> P 2 O 5
Son reaksiyon için PH 3 -> P 2 Ç 5 elektronik bir terazi oluşturun, oksitleyici maddeyi ve indirgeyici maddeyi belirtin.

Numara 3. Şemaya göre dönüşümleri gerçekleştirin:
Ca 3 (PO 4 ) 2 -> P -> P 2 O 5

Slayt 2

Fosfor atom yapısı