Demir hidroksitin özellikleri 2. İnorganik kimya üzerine kısa notlar. Alkalilerle ilişki

Fe2+ ​​kolayca Fe+3'e oksitlendiğinden:

Fe+2 – 1e = Fe+3

Böylece, havadaki taze elde edilen yeşilimsi Fe(OH)2 çökeltisi çok hızlı bir şekilde renk değiştirir - kahverengiye döner. Renk değişimi Fe(OH)2'nin atmosferik oksijenle Fe(OH)3'e oksidasyonu ile açıklanır:

4Fe+2(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe+3(OH)3.

İki değerlikli demir tuzları, özellikle asidik bir ortamda oksitleyici maddelere maruz kaldıklarında indirgeyici özellikler de sergiler. Örneğin demir (II) sülfat, sülfürik asit ortamındaki potasyum permanganatı manganez (II) sülfata azaltır:

10Fe+2SO4 + 2KMn+7O4 + 8H2SO4 = 5Fe+32(SO4)3 + 2Mn+2SO4 + K2SO4 + 8H2O.

Demir (II) katyonuna kalitatif reaksiyon.

Demir katyonu Fe2+'nın belirlenmesine yönelik reaktif, potasyum hekzasiyano(III) ferrat (kırmızı kan tuzu) K3'tür:

3FeSO4 + 2K3 = Fe32¯ + 3K2SO4.

3- iyonları demir katyonları Fe2+ ile etkileşime girdiğinde koyu mavi bir çökelti oluşur. Turnbull mavisi:

3Fe2+ +23- = Fe32¯

Demir(III) bileşikleri

Demir(III) oksit Fe2O3- kahverengi toz, suda çözünmez. Demir (III) oksit elde edilir:

A) demir (III) hidroksitin ayrışması:

2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O

B) piritin oksidasyonu (FeS2):

4Fe+2S2-1 + 11O20 = 2Fe2+3O3 + 8S+4O2-2.

Fe+2 – 1e ® Fe+3

2S-1 – 10e ® 2S+4

O20 + 4e ® 2O-2 11e

Demir (III) oksit amfoterik özellikler sergiler:

A) yüksek sıcaklıklarda katı alkaliler NaOH ve KOH ve sodyum ve potasyum karbonatlarla etkileşime girer:

Fe2O3 + 2NaOH = 2NaFeO2 + H2O,

Fe2O3 + 2OH- = 2FeO2- + H2O,

Fe2O3 + Na2CO3 = 2NaFeO2 + CO2.

Sodyum ferrit

Demir(III) hidroksit demir (III) tuzlarının alkalilerle reaksiyona sokulmasıyla elde edilir:

FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3¯ + 3NaCl,

Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3¯.

Demir (III) hidroksit, Fe(OH)2'den daha zayıf bir bazdır ve amfoterik özellikler sergiler (bazik olanların baskın olduğu). Seyreltik asitlerle etkileşime girdiğinde Fe(OH)3 kolayca karşılık gelen tuzları oluşturur:

Fe(OH)3 + 3HCl « FeCl3 + H2O

2Fe(OH)3 + 3H2SO4 « Fe2(SO4)3 + 6H2O

Fe(OH)3 + 3H+ « Fe3+ + 3H2O

Konsantre alkali çözeltileriyle reaksiyonlar yalnızca uzun süreli ısıtmayla meydana gelir. Bu durumda koordinasyon numarası 4 veya 6 olan kararlı hidrokompleksler elde edilir:

Fe(OH)3 + NaOH = Na,

Fe(OH)3 + OH- = -,

Fe(OH)3 + 3NaOH = Na3,

Fe(OH)3 + 3OH- = 3-.

Demir +3 oksidasyon durumuna sahip bileşikler, indirgeyici ajanların etkisi altında Fe+3, Fe+2'ye dönüştürüldüğünden oksitleyici özellikler sergiler:

Fe+3 + 1e = Fe+2.

Örneğin demir (III) klorür, potasyum iyodürü serbest iyodine oksitler:

2Fe+3Cl3 + 2KI = 2Fe+2Cl2 + 2KCl + I20

Demir (III) katyonuna kalitatif reaksiyonlar

A) Fe3+ katyonunu tespit etmek için kullanılan reaktif, potasyum hekzasiyano(II) ferrat (sarı kan tuzu) K2'dir.

4- iyonları Fe3+ iyonlarıyla etkileşime girdiğinde koyu mavi bir çökelti oluşur. Prusya mavisi:

4FeCl3 + 3K4 « Fe43¯ +12KCl,

4Fe3+ + 34- = Fe43¯.

B) Fe3+ katyonları amonyum tiyosiyanat (NH4CNS) kullanılarak kolayca tespit edilir. CNS-1 iyonlarının demir (III) katyonları Fe3 + ile etkileşimi sonucunda, kan kırmızısı renkte düşük ayrışmalı demir (III) tiyosiyanat oluşur:

FeCl3 + 3NH4CNS « Fe(CNS)3 + 3NH4Cl,

Fe3+ + 3CNS1- « Fe(CNS)3.

Demir ve bileşiklerinin uygulanması ve biyolojik rolü.

En önemli demir alaşımları (dökme demir ve çelik) modern üretimin hemen hemen tüm dallarındaki ana yapı malzemeleridir.

Su arıtma için demir (III) klorür FeCl3 kullanılır. Organik sentezde FeCl3 katalizör olarak kullanılır. Demir nitrat Fe(NO3)3 9H2O kumaşların boyanmasında kullanılır.

Demir, insan ve hayvan vücudundaki en önemli mikro elementlerden biridir (yetişkin insan vücudu, bileşikler halinde yaklaşık 4 g Fe içerir). Karaciğer ve dalakta bulunan hemoglobin, miyoglobin, çeşitli enzimler ve diğer kompleks demir-protein komplekslerinin bir parçasıdır. Demir hematopoietik organların fonksiyonunu uyarır.

Kullanılan literatürün listesi:

1. “Kimya. Öğretmen harçlığı." Rostov-na-Donu. "Anka kuşu". 1997

2. “Üniversitelere başvuran adaylar için el kitabı.” Moskova. "Yüksek Okul", 1995.

3. E.T. Oganesyan. “Üniversite adayları için kimya rehberi.” Moskova. 1994

Doğada olmak

Demir (II) hidroksit, amakinit minerali olarak doğal olarak oluşur. Bu mineral, magnezyum ve manganezin safsızlıklarını içerir (ampirik formül Fe 0,7 Mg 0,2 Mn 0,1 (OH) 2). Mineralin rengi sarı-yeşil veya açık yeşil, Mohs sertliği 3,5-4, yoğunluğu 2,925-2,98 g/cm³'tür.

Fiziki ozellikleri

Saf demir(II) hidroksit beyaz kristalli bir maddedir. Bazen demir tuzlarının safsızlıklarından dolayı yeşilimsi bir renk tonuna sahiptir. Zamanla oksidasyon nedeniyle havada kararır. Suda çözünmez (çözünürlük 5,8·10−6 mol/l). Isıtıldığında ayrışır. Üçgen kristal kafes sistemine sahiptir.

Kimyasal özellikler

Demir(II) hidroksit aşağıdaki reaksiyonlara girer.

$\backslash mathsf(Fe(OH)\_2\backslash \; +\backslash \; 2HCl\backslash \; \backslash longrightarrow\backslash \; FeCl\_2\backslash \; +\backslash \; 2H\_2O)$

Daha ağır koşullar altında, asidik özellikler sergiler, örneğin, nitrojen atmosferinde kaynatıldığında konsantre (% 50'den fazla) sodyum hidroksit ile, bir sodyum tetrahidroksoferrat (II) çökeltisi oluşturur:

$\backslash mathsf(Fe(OH)\_2\backslash \; +\backslash \; 2NaOH\backslash \; \backslash longrightarrow\backslash \; Na\_2\; \backslash downarrow)$ $\backslash mathsf(Fe(OH)\_2\backslash \; +\backslash \; 2NH\_4Cl\backslash \; \backslash longrightarrow\backslash \; FeCl\_2\backslash \; +\backslash \; 2NH\_3\; \backslash uparrow\backslash \; +\backslash \; 2H\_2O)$

Isıtıldığında demir (II) oksit oluşturmak üzere ayrışır:

$\backslash mathsf(Fe(OH)\_2\backslash \; \backslash xrightarrow(150-200\backslash \; ^\backslash circ\; C)\backslash \; FeO\backslash \; +\backslash \; H\_2O)$ Bu reaksiyonda, safsızlıklar olarak metalik demir ve diiron(III)-demir(II) oksit (Fe304) oluşur.

"Demir(II) hidroksit" makalesi hakkında yorum yazın

Notlar

Demir(II) Hidroksit'i karakterize eden bir alıntı

Prens Andrei'nin düşündüğü gibi Prenses Marya Moskova'da değildi ve tehlikeden uzaktı.
Alpatych Smolensk'ten döndükten sonra yaşlı prens aniden uykusundan aklı başına gelmiş gibiydi. Köylerden milislerin toplanıp silahlandırılmasını emretti ve başkomutana bir mektup yazarak Kel Dağlar'da son noktaya kadar kalmayı, kendini savunmayı planladığını bildirdi. Götürüleceği Kel Dağlar'ı korumak için önlem alıp almama konusunda kendi takdirine bağlı olarak en yaşlı Rus generallerinden biri yakalanmış veya öldürülmüş ve ailesine Kel Dağlar'da kaldığını duyurmuştur.
Ancak kendisi Kel Dağlarda kalan prens, prensesin ve Desalles'in küçük prensle birlikte Bogucharovo'ya ve oradan Moskova'ya gönderilmesini emretti. Babasının önceki üzüntüsünün yerini alan ateşli, uykusuz faaliyetlerinden korkan Prenses Marya, onu yalnız bırakmaya karar veremedi ve hayatında ilk kez kendisine itaatsizlik etme izni verdi. Gitmeyi reddetti ve üzerine prensin öfkesinin korkunç bir fırtınası düştü. Ona haksızlık ettiği tüm yolları hatırlattı. Onu suçlamaya çalışarak, kendisine eziyet ettiğini, oğluyla tartıştığını, ona karşı kötü şüpheleri olduğunu, onun hayatını zehirlemeyi hayatının görevi haline getirdiğini ve onu ofisinden attığını söyledi. eğer gitmezse umrunda değil. Onun varlığından haberdar olmak istemediğini ancak onunla göz göze gelmeye cesaret edememesi için onu önceden uyardığını söyledi. Prenses Marya'nın korkusunun aksine onun zorla götürülmesini emretmemesi, sadece kendisini göstermesini emretmemesi Prenses Marya'yı mutlu etti. Bunun, ruhunun derinliklerinde onun evde kalıp gitmemesine sevindiğinin kanıtı olduğunu biliyordu.
Nikoluşka'nın gidişinin ertesi günü, yaşlı prens sabahleyin üniformasını giyerek başkomutanın yanına gitmeye hazırlandı. Bebek arabası zaten teslim edilmişti. Prenses Marya onun üniforması ve tüm süslemeleriyle evden çıktığını ve silahlı adamları ve hizmetçileri denetlemek için bahçeye gittiğini gördü. Prenses Marya pencerenin yanında oturuyor, bahçeden gelen sesini dinliyordu. Aniden, korkmuş yüzlere sahip birkaç kişi ara sokaktan dışarı koştu.
Prenses Marya verandaya, çiçekli yola ve ara sokağa koştu. Büyük bir milis ve hizmetçi kalabalığı ona doğru ilerliyordu ve bu kalabalığın ortasında birkaç kişi üniformalı küçük, yaşlı bir adamı kollarından emirlerle sürüklüyordu. Prenses Marya ona doğru koştu ve ıhlamur sokağının gölgesi arasından düşen ışığın küçük halkalarının oyunu sırasında, yüzünde meydana gelen değişikliği kendine açıklayamadı. Gördüğü şeylerden biri, yüzündeki eski sert ve kararlı ifadenin yerini çekingen ve teslimiyetçi bir ifadenin almasıydı. Kızını görünce zayıf dudaklarını hareket ettirdi ve hırıldadı. Ne istediğini anlamak mümkün değildi. Onu alıp ofise taşıdılar ve son zamanlarda çok korktuğu kanepeye yatırdılar.
Aynı gece getirilen doktor kan aldı ve prensin sağ taraftan felç geçirdiğini duyurdu.
Kel Dağlarda kalmak giderek daha tehlikeli hale geldi ve ertesi gün prens vurulduktan sonra Bogucharovo'ya götürüldüler. Doktor da onlarla birlikte gitti.
Bogucharovo'ya vardıklarında Desalles ve küçük prens çoktan Moskova'ya gitmişlerdi.
Hâlâ aynı pozisyonda, ne daha kötü ne daha iyi, felçten kırılmış olan eski prens, Bogucharovo'da Prens Andrei tarafından inşa edilen yeni bir evde üç hafta yattı. Yaşlı prens bilinçsizdi; orada parçalanmış bir ceset gibi yatıyordu. Kaşlarını ve dudaklarını oynatarak sürekli bir şeyler mırıldanıyordu ve etrafını saran şeyleri anlayıp anlamadığını bilmek imkansızdı. Kesin olan bir şey varsa o da acı çektiği ve başka bir şeyi ifade etme ihtiyacı duyduğuydu. Ama ne olduğunu kimse anlayamıyordu; Bu hasta ve yarı deli bir insanın kaprisi miydi, genel gidişatla mı ilgiliydi, yoksa aile koşullarıyla mı ilgiliydi?
Doktor dile getirdiği kaygının hiçbir anlam ifade etmediğini, fiziksel nedenleri olduğunu söyledi; ama Prenses Marya, ona bir şey söylemek istediğini düşündü (ve onun varlığının her zaman endişesini arttırması varsayımını doğruladı). Açıkçası hem fiziksel hem de zihinsel olarak acı çekiyordu.
İyileşme umudu yoktu. Onu taşımak imkansızdı. Peki yolda ölseydi ne olurdu? “Bir son olsaydı daha iyi olmaz mıydı, tam bir son! - Prenses Marya bazen düşündü. Onu gece gündüz, neredeyse hiç uyumadan izliyordu ve korkutucu bir şekilde, onu çoğu zaman bir rahatlama belirtisi bulma umuduyla değil, çoğunlukla sona yaklaştığına dair işaretler bulmak isteyerek izliyordu.
Prensesin bu duyguyu kendi içinde fark etmesi garip olsa da, oradaydı. Ve Prenses Marya için daha da korkunç olan şey, babasının hastalığından bu yana (hatta neredeyse daha erken bir zamanda, hatta belki de bir şey bekleyerek onunla kaldığında bile) onun içinde uyuyan herkesin uyanması, kişisel arzularını unutması ve umutlar. Yıllardır aklına gelmeyen şey - babasının ebedi korkusu olmadan özgür bir hayata dair düşünceler, hatta şeytanın cazibesi olarak aşk ve aile mutluluğu olasılığı hakkındaki düşünceler bile hayal gücünde sürekli yüzüyordu. Kendinden ne kadar uzaklaşsa da bundan sonra hayatını nasıl düzenleyeceğine dair sorular sürekli aklına geliyordu. Bunlar şeytanın ayartmalarıydı ve Prenses Marya bunu biliyordu. Ona karşı tek silahın dua olduğunu biliyordu ve dua etmeye çalıştı. Dua pozisyonunda durdu, görüntülere baktı, duanın sözlerini okudu ama dua edemedi. Artık başka bir dünya tarafından kucaklandığını hissediyordu; daha önce hapsedildiği ve duanın en iyi teselli olduğu ahlaki dünyanın tam tersi, günlük, zor ve özgür faaliyetlerin olduğu bir dünya. Dua edemiyor, ağlayamıyordu ve hayatın kaygıları onu bunaltıyordu.
Vogucharovo'da kalmak tehlikeli olmaya başlamıştı. Yaklaşan Fransızların sesi her taraftan duyuldu ve Bogucharovo'dan on beş verst uzaktaki bir köyde, Fransız yağmacılar tarafından bir mülk yağmalandı.
Doktor, prensin daha ileri götürülmesi gerektiğinde ısrar etti; lider Prenses Marya'ya bir yetkili göndererek onu bir an önce ayrılmaya ikna etti. Bogucharovo'ya gelen polis memuru da aynı şeyde ısrar etti, Fransızların kırk mil uzakta olduğunu, köylerde Fransız duyurularının dolaştığını ve eğer prenses on beşinden önce babasıyla birlikte ayrılmazsa, o zaman onun olacağını söyledi. hiçbir şeyden sorumlu olmayacaktır.
Onbeşincinin prensesi gitmeye karar verdi. Herkesin kendisine yöneldiği emirler verme endişesi onu bütün gün meşgul etti. Geceyi, her zamanki gibi, ayın on dördünden on beşine kadar, prensin yattığı odanın yanındaki odada soyunmadan geçirdi. Birkaç kez uyandığında onun inlediğini, mırıldandığını, yatağın gıcırdadığını ve Tikhon ile doktorun onu ters çeviren adımlarını duydu. Birkaç kez kapıyı dinledi ve sanki adam her zamankinden daha yüksek sesle mırıldanıyor, daha sık dönüp duruyormuş gibi geldi. Uyuyamadı ve birkaç kez kapıya gitti, dinledi, içeri girmek istedi ama buna cesaret edemedi. Konuşmamasına rağmen Prenses Marya, herhangi bir korku ifadesinin onun için ne kadar nahoş olduğunu gördü ve biliyordu. Bakışlarından ne kadar memnun olmadığını, bazen istemsizce ve inatla ona yöneldiğini fark etti. Gece alışılmadık bir zamanda gelmesinin onu rahatsız edeceğini biliyordu.

Demirli bileşikler

BEN . Demir(II) hidroksit

Alkali çözeltilerin hava erişimi olmayan demir (II) tuzları üzerindeki etkisiyle oluşur:

FeCl 2 + 2 KOH = 2 KCl + Fe (OH) 2 ↓

Fe(OH)2, güçlü asitlerde çözünen zayıf bir bazdır:

Fe(OH)2 + H2S04 = FeS04 + 2H20

Fe(OH)2 + 2H + = Fe2+ + 2H20

Ek malzeme:

Fe(OH)2 – ayrıca zayıf amfoterik özellikler gösterir, konsantre alkalilerle reaksiyona girer:

Fe( AH) 2 + 2 NaOH = Hayır 2 [ Fe( AH) 4 ]. tetrahidroksoferrat tuzu oluşur ( II) sodyum

Fe(OH)2 hava erişimi olmadan kalsine edildiğinde demir (II) oksit FeO oluşur -siyah bağlantı:

Fe(OH) 2 t˚C → FeO + H 2 O

Atmosferdeki oksijenin varlığında, oksitleyici beyaz çökelti Fe(OH)2, kahverengiye dönüşerek demir (III) hidroksit Fe(OH)3'e dönüşür:

4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 ↓

Ek malzeme:

Demir (II) bileşikleri indirgeyici özelliklere sahiptir, oksitleyici maddelerin etkisi altında kolayca demir (III) bileşiklerine dönüştürülürler:

10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 = 5Fe2 (SO4) 3 + K2SO4 + 2MnS04 + 8H2O

6FeS04 + 2HNO3 + 3H2SO4 = 3Fe2 (SO4)3 + 2NO + 4H2O

Demir bileşikleri kompleks oluşumuna eğilimlidir:

FeCl2 + 6NH3 = Cl2

Fe(CN) 2 + 4KCN = K 4 (sarı kan tuzu)

Fe 2+'ye kalitatif reaksiyon

Eylem halindeyken potasyum hekzasiyanoferrat (III) K3 (kırmızı kan tuzu) iki değerlikli demir tuzlarının çözeltileri üzerinde oluşur mavi çökelti (Turnboole mavisi):

3 Fe 2+ Cl 2 + 3 k 3 [ Fe 3+ ( CN) 6 ] → 6 KCI + 3 KFe 2+ [ Fe 3+ ( CN) 6 ]↓

(Turnbull mavisi - hekzasiyanoferrat ( III ) ütü ( II )-potasyum)

Turnbull mavisi özellikleri Prusya mavisine çok benzer ve aynı zamanda boya görevi de görür. İskoç boyama şirketi Arthur ve Turnbull'un kurucularından birinin adını almıştır.

Ferrik bileşikler

BEN . Demir(III) oksit

Demir sülfitlerin yakılmasıyla, örneğin piritin kavrulmasıyla oluşur:

4 FeS 2 + 11 Ö 2 t ˚ C → 2 Fe 2 Ö 3 + 8 SO 2

veya demir tuzlarını kalsine ederken:

2FeSO 4 t˚C → Fe 2 O 3 + SO 2 + SO 3

Fe 2 O 3 - oksit k kırmızı-kahverengi renkaz miktarda amfoterik özellikler sergileyen

Fe 2 O 3 + 6HCl t˚C → 2FeCl 3 + 3H 2 O

Fe 2 O 3 + 6H + t˚C → 2Fe 3+ + 3H 2 O

Fe 2 O 3 + 2 NaOH + 3 H 2 O t ˚ C → 2 Na [ Fe (OH) ) 4 ],bir tuz oluşur - tetrahidroksoferrat ( III) sodyum

Fe 2 O 3 + 2OH - + 3H 2 O t˚C → 2 -

Bazik oksitler veya alkali metallerin karbonatları ile birleştirildiğinde ferritler oluşur:

Fe 2 O 3 + Na 2 O t˚C → 2NaFeO 2

Fe203 + Na2C03 = 2NaFeO2 + C02

II. Demir hidroksit ( III )

Alkali çözeltilerin ferrik demir tuzları üzerindeki etkisiyle oluşur: kırmızı-kahverengi bir çökelti şeklinde çökelir

Fe(NO3)3 + 3KOH = Fe(OH)3 ↓ + 3KNO3

Fe3+ + 3OH - = Fe(OH)3 ↓

Bunlara ek olarak:

Fe(OH)3, demir (II) hidroksitten daha zayıf bir bazdır.

Bu, Fe2+'nin Fe3+'den daha küçük bir iyon yüküne ve daha büyük bir yarıçapa sahip olması ve bu nedenle Fe2+'nin hidroksit iyonlarını daha zayıf tutmasıyla açıklanmaktadır; Fe(OH)2 daha kolay ayrışır.

Bu bakımdan demir (II) tuzları hafif hidrolize olurken, demir (III) tuzları çok kuvvetli hidrolize olur.

Hidroliz ayrıca Fe(III) tuzlarının çözeltilerinin rengini de açıklar: Fe3+ iyonunun neredeyse renksiz olmasına rağmen, onu içeren çözeltiler sarı-kahverengi renktedir, bu da demir hidroksiyonların veya Fe(OH) varlığıyla açıklanır. Hidroliz nedeniyle oluşan 3 molekül:

Fe 3+ + H 2 Ö ↔ 2+ + H +

2+ + H 2 Ö ↔ + + H +

+ + H20 ↔ Fe(OH)3 + H +

Isıtıldığında rengi koyulaşır, asit eklendiğinde hidrolizin baskılanması nedeniyle rengi açılır.

Fe(OH)3 zayıf amfoterik özelliklere sahiptir: seyreltik asitlerde ve konsantre alkali çözeltilerde çözünür:

Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H20

Fe(OH)3 + 3H + = Fe3+ + 3H20

Fe(OH)3 + NaOH = Na

Fe(OH)3 + OH - = -

Ek malzeme:

Demir (III) bileşikleri zayıf oksitleyici maddelerdir, güçlü indirgeyici maddelerle reaksiyona girer:

2Fe +3 Cl3 + H 2 S -2 = S 0 ↓ + 2Fe +2 Cl 2 + 2HCl

FeCl3 + KI = I2 ↓ + FeCl2 + KCl

Fe 3+'e kalitatif reaksiyonlar

Deneyim

1) Eylem sırasında potasyum hekzasiyanoferrat (II) K 4 (sarı kan tuzu) ferrik demir tuzlarının çözeltileri üzerinde oluşur mavi çökelti (Prusya mavisi):

4 Fe 3+ Cl 3 + 4 k 4 [ Fe 2+ ( CN) 6 ] → 12 KCI + 4 KFe 3+ [ Fe 2+ ( CN) 6 ]↓

(Prusya mavisi - hekzasiyanoferrat ( II ) ütü ( III )-potasyum)

Prusya mavisi 18. yüzyılın başında Berlin'de boyacı Diesbach tarafından tesadüfen elde edildi. Disbach, bir tüccardan alışılmadık bir potas (potasyum karbonat) satın aldı: bu potas çözeltisi, demir tuzlarıyla eklendiğinde maviye döndü. Potas kontrol edilirken öküz kanıyla kalsine edildiği ortaya çıktı. Boyanın kumaşlar için uygun olduğu ortaya çıktı: parlak, dayanıklı ve ucuz. Kısa süre sonra boya yapmanın tarifi belli oldu: Potas, kurutulmuş hayvan kanı ve demir talaşlarıyla eritildi. Böyle bir alaşımın süzülmesiyle sarı kan tuzu elde edildi. Günümüzde Prusya mavisi matbaa mürekkebi ve renk tonu polimerleri üretmek için kullanılmaktadır.

Reaksiyonlarda oluşan kompleksler birbirleriyle dengede olduğundan Prusya mavisi ve Turnboole mavisinin aynı madde olduğu tespit edilmiştir:

KFe III[ Fe II( CN) 6 ] ↔ KFe II[ FeIII( CN) 6 ]

2) Fe3+ iyonları içeren bir çözeltiye potasyum veya amonyum tiyosiyanat eklendiğinde yoğun kan kırmızısı bir renk ortaya çıkar çözüm demir(III) tiyosiyanat:

2FeCl3 + 6KCNS = 6KCl + FeIII[ FeIII( merkezi sinir sistemi) 6 ]

(tiyosiyanatlar, Fe2+ iyonları ile etkileşime girdiğinde çözelti neredeyse renksiz kalır).

Egzersiz ekipmanları

Eğitmen No. 1 - Fe (2+) iyonu içeren bileşiklerin tanınması

Eğitmen No. 2 - Fe (3+) iyonu içeren bileşiklerin tanınması

Konsolidasyon görevleri

№1. Dönüşümleri gerçekleştirin:
FeCl 2 -> Fe(OH) 2 -> FeO -> FeSO 4
Fe -> Fe(NO 3) 3 -> Fe(OH) 3 -> Fe 2 O 3 -> NaFeO 2

2 numara. Aşağıdakileri elde etmek için kullanılabilecek reaksiyon denklemleri oluşturun:
a) demir (II) tuzları ve demir (III) tuzları;
b) demir (II) hidroksit ve demir (III) hidroksit;
c) demir oksitler.

Demir(II) bileşikleri

Demir +2 oksidasyon durumuna sahip demir bileşikleri kararsızdır ve kolayca demir (III) türevlerine oksitlenir.

Fe203 + CO = 2FeO + CO2.

Demir (II) hidroksit Fe(OH) 2 Taze çökeltildiğinde grimsi yeşil bir renge sahiptir, suda çözünmez, 150 ° C'nin üzerindeki sıcaklıklarda ayrışır ve oksidasyon nedeniyle hızla kararır:

4Fe(OH)2 + O2 + 2H20 = 4Fe(OH)3.

Bazik olanların ağırlıklı olduğu hafif amfoterik özellikler sergiler ve oksitleyici olmayan asitlerle kolayca reaksiyona girer:

Fe(OH)2 + 2HCl = FeCl2 + 2H20.

Isıtıldığında konsantre alkali çözeltilerle reaksiyona girerek tetrahidroksoferrat (II) oluşturur:

Fe(OH)2 + 2NaOH = Na2.

İndirgeyici özellikler sergiler; nitrik veya konsantre sülfürik asit ile etkileşime girdiğinde demir (III) tuzları oluşur:

2Fe(OH)2 + 4H2S04 = Fe2(S04)3 + S02 + 6H20.

Demir (II) tuzlarının atmosferik oksijen yokluğunda alkali bir çözelti ile reaksiyona sokulmasıyla elde edilir:

FeS04 + 2NaOH = Fe(OH)2 + Na2S04.

Demir (II) tuzları. Demir (II) hemen hemen tüm anyonlarla tuz oluşturur. Tipik olarak tuzlar, yeşil kristalli hidratlar formunda kristalleşir: Fe(NO3)2 6H2O, FeS047H20, FeBr2 6H20, (NH4)2 Fe(SO4)2 6H20 (tuz) Mora), vb. Tuz çözeltileri soluk yeşil bir renge ve hidroliz nedeniyle asidik bir ortama sahiptir:

Fe 2+ + H 2 O = FeOH + + H +.

Tuzların tüm özelliklerini gösterirler.

Havada durduklarında çözünmüş oksijen tarafından yavaş yavaş demir (III) tuzlarına oksitlenirler:

4FeCl2 + O2 + 2H20 = 4FeOHCl2.

Fe 2+ katyonuna kalitatif reaksiyon - potasyum hekzasiyanoferrat (III) (kırmızı kan tuzu) ile etkileşim:

FeSO4 + K3 = KFe↓ + K2SO4

Fe 2+ + K + + 3- = KFe↓

Reaksiyon sonucunda mavi bir çökelti oluşur - demir (III) - potasyum hekzasiyanoferrat (II).

Oksidasyon durumu +3 demirin karakteristiğidir.

Demir (III) oksit Fe 2 O 3 - Maddenin rengi kahverengidir ve üç polimorfik modifikasyonda mevcuttur.

Temel özelliklerin baskın olduğu hafif amfoterik özellikler gösterir. Asitlerle kolayca reaksiyona girer:

Fe203 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H20.

Alkali çözeltilerle reaksiyona girmez ancak füzyonla ferritler oluşturur:

Fe203 + 2NaOH = 2NaFeO2 + H20.

Oksitleyici ve indirgeyici özellikler gösterir. Isıtıldığında, oksitleyici özellikler sergileyen hidrojen veya karbon monoksit (II) ile indirgenir:

Fe203 + H2 = 2FeO + H2O,

Fe203 + CO = 2FeO + CO2.

Alkali bir ortamda güçlü oksitleyici maddelerin varlığında indirgeyici özellikler sergiler ve demir (VI) türevlerine oksitlenir:

Fe203 + 3KNO3 + 4KOH = 2K2 FeO4 + 3KNO2 + 2H20.

1400°C'nin üzerindeki sıcaklıklarda ayrışır:

6Fe 2 Ö 3 = 4 Fe 3 Ö 4 + Ö 2.

Demir (III) hidroksitin termal ayrışmasıyla elde edilir:

2Fe(OH)3 = Fe203 + 3H20

veya pirit oksidasyonu:

4FeS2 + 11O2 = 2Fe203 + 8SO2.

FeCl3 + 3KCNS = Fe(CNS)3 + 3KCl,