អាតូមគឺជាសារធាតុសាមញ្ញ និងស្មុគស្មាញ។ សារធាតុគឺសាមញ្ញនិងស្មុគស្មាញ។ ធាតុគីមី

សាមញ្ញនិង សារធាតុស្មុគស្មាញ. ធាតុគីមី

អំពីអាតូម និងធាតុគីមី

នៅក្នុងគីមីវិទ្យា បន្ថែមលើពាក្យ "អាតូម" និង "ម៉ូលេគុល" គំនិត "ធាតុ" ត្រូវបានគេប្រើជាញឹកញាប់។ តើគោលគំនិតទាំងនេះមានអ្វីខ្លះដូចគ្នា ហើយតើវាខុសគ្នាដូចម្តេច?

ធាតុគីមី គឺជាអាតូមនៃប្រភេទដូចគ្នា។ ដូច្នេះ ជាឧទាហរណ៍ អាតូមអ៊ីដ្រូសែនទាំងអស់គឺជាធាតុអ៊ីដ្រូសែន; អាតូមអុកស៊ីសែន និងបារតទាំងអស់ គឺជាធាតុអុកស៊ីហ្សែន និងបារតរៀងៗខ្លួន។

បច្ចុប្បន្ននេះ អាតូមជាង 107 ប្រភេទត្រូវបានគេស្គាល់ ពោលគឺច្រើនជាង 107 ធាតុគីមី។ វាចាំបាច់ក្នុងការបែងចែករវាងគំនិតនៃ "ធាតុគីមី" "អាតូម" និង "សារធាតុសាមញ្ញ" ។

សារធាតុសាមញ្ញនិងស្មុគស្មាញ

យោងទៅតាមសមាសភាពធាតុរបស់ពួកគេ ពួកគេបែងចែករវាងសារធាតុសាមញ្ញដែលមានអាតូមនៃធាតុមួយ (H2, O2, Cl2, P4, Na, Cu, Au) និងសារធាតុស្មុគស្មាញដែលមានអាតូមនៃធាតុផ្សេងៗគ្នា (H2O, NH3, OF2, H2SO4 ។ , MgCl2, K2SO4) ។

បច្ចុប្បន្ននេះធាតុគីមីចំនួន 115 ត្រូវបានគេស្គាល់ ដែលបង្កើតបានប្រហែល 500 សារធាតុសាមញ្ញ។

មាសដើមគឺជាសារធាតុសាមញ្ញ។

សមត្ថភាពនៃធាតុមួយមាននៅក្នុងទម្រង់នៃសារធាតុសាមញ្ញផ្សេងៗដែលមានលក្ខណៈខុសគ្នាក្នុងលក្ខណៈត្រូវបានគេហៅថា allotropy ។ ឧទាហរណ៍ ធាតុអុកស៊ីសែន O មានទម្រង់ allotropic ពីរ - ឌីអុកស៊ីហ្សែន O2 និងអូហ្សូន O3 ដែលមានចំនួនអាតូមខុសៗគ្នានៅក្នុងម៉ូលេគុល។

ទម្រង់ Allotropic នៃធាតុកាបូន C - ពេជ្រ និងក្រាហ្វិច - ខុសគ្នានៅក្នុងរចនាសម្ព័ន្ធនៃគ្រីស្តាល់របស់វា។ មានហេតុផលផ្សេងទៀតសម្រាប់ allotropy ។

ទម្រង់ Allotropic នៃកាបូន៖

ក្រាហ្វិច៖

ពេជ្រ៖

សារធាតុស្មុគ្រស្មាញជារឿយៗត្រូវបានគេហៅថាសមាសធាតុគីមីឧទាហរណ៍បារត (II) អុកស៊ីដ HgO (ទទួលបានដោយការផ្សំអាតូមនៃសារធាតុសាមញ្ញ - បារត Hg និងអុកស៊ីហ៊្សែន O2) សូដ្យូម bromide (ទទួលបានដោយការផ្សំអាតូមនៃសារធាតុសាមញ្ញ - សូដ្យូម Na និង bromine Br2) ។ .

ដូច្នេះសូមសង្ខេបខាងលើ។ ម៉ូលេគុលរូបធាតុមានពីរប្រភេទ៖

1. សាមញ្ញ- ម៉ូលេគុលនៃសារធាតុទាំងនោះមានអាតូមនៃប្រភេទដូចគ្នា។ IN ប្រតិកម្មគីមីមិនអាចបំបែកទៅជាសារធាតុសាមញ្ញមួយចំនួនបានទេ។

2.ស្មុគស្មាញ- ម៉ូលេគុលនៃសារធាតុបែបនេះមានអាតូម ប្រភេទផ្សេងគ្នា. នៅក្នុងប្រតិកម្មគីមី ពួកវាអាចបំបែកទៅជាសារធាតុសាមញ្ញ។

ភាពខុសគ្នារវាងគំនិតនៃ "ធាតុគីមី" និង "សារធាតុសាមញ្ញ"

គំនិតនៃ "ធាតុគីមី" និង "សារធាតុសាមញ្ញ" អាចត្រូវបានសម្គាល់ដោយការប្រៀបធៀបលក្ខណៈសម្បត្តិនៃសារធាតុសាមញ្ញនិងស្មុគស្មាញ។ ឧទាហរណ៍ សារធាតុសាមញ្ញមួយ - អុកស៊ីសែន - គឺជាឧស្ម័នគ្មានពណ៌ដែលចាំបាច់សម្រាប់ការដកដង្ហើម និងគាំទ្រការដុត។ ភាគល្អិតតូចបំផុតនៃសារធាតុសាមញ្ញ អុកស៊ីហ្សែន គឺជាម៉ូលេគុលដែលមានអាតូមពីរ។ អុកស៊ីសែនត្រូវបានរួមបញ្ចូលផងដែរនៅក្នុងកាបូនម៉ូណូអុកស៊ីត ( កាបូនម៉ូណូអុកស៊ីត) និងទឹក។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ ទឹក និងកាបូនម៉ូណូអុកស៊ីតមានផ្ទុកអុកស៊ីហ្សែនជាប់នឹងគីមី ដែលមិនមានលក្ខណៈសម្បត្តិនៃសារធាតុសាមញ្ញ ជាពិសេសវាមិនអាចប្រើសម្រាប់ការដកដង្ហើមបានទេ។ ជាឧទាហរណ៍ ត្រីមិនដកដង្ហើមអុកស៊ីសែនដែលជាប់នឹងគីមីទេ ដែលជាផ្នែកមួយនៃម៉ូលេគុលទឹក ប៉ុន្តែអុកស៊ីហ្សែនសេរីដែលរលាយនៅក្នុងវា។ នោះហើយជាមូលហេតុដែលនៅពេលណា យើងកំពុងនិយាយអំពីអំពីសមាសភាពនៃសមាសធាតុគីមីណាមួយ វាគួរតែត្រូវបានយល់ថាសមាសធាតុទាំងនេះមិនមានសារធាតុសាមញ្ញទេ ប៉ុន្តែអាតូមនៃប្រភេទជាក់លាក់មួយ នោះគឺជាធាតុដែលត្រូវគ្នា។

នៅពេលដែលសារធាតុស្មុគ្រស្មាញ decompose អាតូមអាចត្រូវបានបញ្ចេញក្នុងស្ថានភាពសេរី ហើយបញ្ចូលគ្នាដើម្បីបង្កើតជាសារធាតុសាមញ្ញ។ សារធាតុសាមញ្ញមានអាតូមនៃធាតុមួយ។ ភាពខុសគ្នារវាងគំនិតនៃ "ធាតុគីមី" និង "សារធាតុសាមញ្ញ" ក៏ត្រូវបានបញ្ជាក់ដោយការពិតដែលថាធាតុដូចគ្នាអាចបង្កើតជាសារធាតុសាមញ្ញមួយចំនួន។ ឧទាហរណ៍ អាតូមនៃធាតុអុកស៊ីហ្សែនអាចបង្កើតជាម៉ូលេគុលអុកស៊ីសែនឌីអាតូមិក និងម៉ូលេគុលអូហ្សូន triatomic ។ អុកស៊ីហ្សែន និងអូហ្សូន គឺជាសារធាតុសាមញ្ញខុសគ្នាទាំងស្រុង។ នេះពន្យល់ពីការពិតដែលថាសារធាតុសាមញ្ញច្រើនត្រូវបានគេស្គាល់ជាងធាតុគីមី។

ដោយប្រើគំនិតនៃ "ធាតុគីមី" យើងអាចផ្តល់និយមន័យដូចខាងក្រោមចំពោះសារធាតុសាមញ្ញនិងស្មុគស្មាញ:

សាមញ្ញត្រូវបានគេហៅថាសារធាតុដែលមានអាតូមនៃធាតុគីមីមួយ។

ស្មុគស្មាញត្រូវបានគេហៅថាសារធាតុដែលមានអាតូមនៃធាតុគីមីផ្សេងៗគ្នា។

ភាពខុសគ្នារវាងគំនិតនៃ "ល្បាយ" និង "សមាសធាតុគីមី"

សារធាតុស្មុគស្មាញត្រូវបានគេហៅថា សមាសធាតុគីមី។

ធ្វើតាមតំណ និងមើលបទពិសោធន៍នៃអន្តរកម្មនៃសារធាតុសាមញ្ញ ជាតិដែក និងស្ពាន់ធ័រ។

ព្យាយាមឆ្លើយសំណួរ៖

1. តើល្បាយខុសគ្នាយ៉ាងដូចម្តេចពីសមាសធាតុគីមី?

2. ប្រៀបធៀបលក្ខណៈសម្បត្តិនៃល្បាយ និងសមាសធាតុគីមី?

3. តើអ្នកអាចបំបែកសមាសធាតុនៃល្បាយ និងសមាសធាតុគីមីតាមវិធីអ្វីខ្លះ?

4. តើវាអាចទៅរួចទេក្នុងការវិនិច្ឆ័យដោយ សញ្ញាខាងក្រៅអំពីការបង្កើតល្បាយ និងសមាសធាតុគីមី?

លក្ខណៈប្រៀបធៀបនៃល្បាយ និងសារធាតុគីមី ការតភ្ជាប់

ភារកិច្ចសម្រាប់ការបង្រួបបង្រួម

I. ធ្វើការជាមួយម៉ាស៊ីនក្លែងធ្វើ

ក្លែងធ្វើលេខ ១

ក្លែងធ្វើលេខ 2

ក្លែងធ្វើលេខ 3

II. ដោះស្រាយបញ្ហា

ពីបញ្ជីសារធាតុដែលបានស្នើឡើង សូមសរសេរសារធាតុសាមញ្ញ និងស្មុគស្មាញដាច់ដោយឡែកពីគ្នា៖

NaCl, H2SO4, K, S8, CO2, O3, H3PO4, N2, Fe ។

ពន្យល់ពីជម្រើសរបស់អ្នកក្នុងករណីនីមួយៗ។

III. ឆ្លើយសំនួរ

№1

តើ​សារធាតុ​សាមញ្ញ​ប៉ុន្មាន​ត្រូវ​បាន​សរសេរ​ជា​ស៊េរី​នៃ​រូបមន្ត៖

H2O, N2, O3, HNO3, P2O5, S, Fe, CO2, KOH ។

№2

សារធាតុទាំងពីរគឺស្មុគស្មាញ៖

ក) C (ធ្យូងថ្ម) និង S (ស្ពាន់ធ័រ);

ខ) CO2 (កាបូនឌីអុកស៊ីត) និង H2O (ទឹក);

ខ) Fe (ជាតិដែក) និង CH4 (មេតាន);

ឃ) H2SO4 (អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីក) និង H2 (អ៊ីដ្រូសែន) ។

№3

ជ្រើសរើសសេចក្តីថ្លែងការណ៍ត្រឹមត្រូវ៖

សារធាតុសាមញ្ញមានអាតូមនៃប្រភេទដូចគ្នា។

ក) ត្រឹមត្រូវ។

ខ) មិនត្រឹមត្រូវ

№4

អ្វីដែលធម្មតាសម្រាប់ល្បាយគឺថា

ក) ពួកគេមានសមាសភាពថេរ;

ខ) សារធាតុនៅក្នុង "ល្បាយ" មិនរក្សាលក្ខណៈសម្បត្តិផ្ទាល់ខ្លួនរបស់ពួកគេទេ។

គ) សារធាតុនៅក្នុង "ល្បាយ" អាចត្រូវបានបំបែកដោយលក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្ត។

ឃ) សារធាតុនៅក្នុង "ល្បាយ" អាចត្រូវបានបំបែកដោយប្រើប្រតិកម្មគីមី។

№5

ខាងក្រោមនេះជាតួយ៉ាងសម្រាប់ "សមាសធាតុគីមី"៖

ក) សមាសភាពអថេរ;

ខ) សារធាតុដែលមាននៅក្នុង "សមាសធាតុគីមី" អាចត្រូវបានបំបែកដោយមធ្យោបាយរូបវន្ត។

គ) ការបង្កើតសមាសធាតុគីមីអាចត្រូវបានវិនិច្ឆ័យដោយសញ្ញានៃប្រតិកម្មគីមី;

ឃ) សមាសភាពអចិន្រ្តៃយ៍។

№6

តើ​យើង​និយាយ​អំពី​ជាតិ​ដែក​ជា​ធាតុ​គីមី​ក្នុង​ករណី​អ្វី?

ក) ដែកគឺជាលោហៈដែលត្រូវបានទាក់ទាញដោយមេដែក;

ខ) ដែកគឺជាផ្នែកមួយនៃច្រែះ;

គ) ដែកត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយលោហធាតុរលោង;

ឃ) ជាតិដែកស៊ុលហ្វីតមានអាតូមដែកមួយ។

№7

តើ​យើង​និយាយ​អំពី​អុកស៊ីហ្សែន​ជា​សារធាតុ​សាមញ្ញ​ក្នុង​ករណី​អ្វី?

ក) អុកស៊ីសែនគឺជាឧស្ម័នដែលជួយដល់ការដកដង្ហើម និងចំហេះ។

ខ) ត្រីដកដង្ហើមអុកស៊ីសែនរលាយក្នុងទឹក;

គ) អាតូមអុកស៊ីសែនគឺជាផ្នែកមួយនៃម៉ូលេគុលទឹក;

ឃ) អុកស៊ីសែនគឺជាផ្នែកមួយនៃខ្យល់។

នៅក្នុងជំពូកមុន វាត្រូវបានគេនិយាយថា មិនត្រឹមតែអាតូមនៃធាតុគីមីដូចគ្នាអាចបង្កើតចំណងជាមួយគ្នាប៉ុណ្ណោះទេ ប៉ុន្តែអាតូមនៃធាតុផ្សេងគ្នាផងដែរ។ សារធាតុដែលបង្កើតឡើងដោយអាតូមនៃធាតុគីមីមួយត្រូវបានគេហៅថាសារធាតុសាមញ្ញ ហើយសារធាតុដែលបង្កើតឡើងដោយអាតូមនៃធាតុគីមីផ្សេងគ្នាត្រូវបានគេហៅថាសារធាតុស្មុគស្មាញ។ សារធាតុសាមញ្ញមួយចំនួនមានរចនាសម្ព័ន្ធម៉ូលេគុល i.e. រួមមានម៉ូលេគុល។ ឧទាហរណ៍ សារធាតុដូចជា អុកស៊ីសែន អាសូត អ៊ីដ្រូសែន ហ្វ្លុយអូរីន ក្លរីន ប្រូមីន អ៊ីយ៉ូត មានរចនាសម្ព័ន្ធម៉ូលេគុល។ សារធាតុទាំងនេះនីមួយៗត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយម៉ូលេគុលឌីអាតូម ដូច្នេះរូបមន្តរបស់វាអាចត្រូវបានសរសេរជា O 2, N 2, H 2, F 2, Cl 2, Br 2 និង I 2 រៀងគ្នា។ ដូចដែលអ្នកអាចឃើញសារធាតុសាមញ្ញអាចមានឈ្មោះដូចគ្នានឹងធាតុដែលបង្កើតវា។ ដូច្នេះ គេគួរតែបែងចែកឱ្យច្បាស់រវាងស្ថានភាពនៅពេលដែលយើងកំពុងនិយាយអំពីធាតុគីមី និងនៅពេលដែលអំពីសារធាតុសាមញ្ញ។

ជារឿយៗសារធាតុសាមញ្ញមិនមានម៉ូលេគុលទេប៉ុន្តែជារចនាសម្ព័ន្ធអាតូម។ នៅក្នុងសារធាតុបែបនេះ អាតូមអាចបង្កើតចំណងជាមួយគ្នា ប្រភេទផ្សេងៗដែលនឹងត្រូវបានពិភាក្សាលម្អិតនៅពេលក្រោយបន្តិច។ សារធាតុនៃរចនាសម្ព័ន្ធស្រដៀងគ្នាគឺជាលោហធាតុទាំងអស់ ឧទាហរណ៍ ដែក ទង់ដែង នីកែល ក៏ដូចជាលោហធាតុដែលមិនមែនជាលោហៈមួយចំនួន - ពេជ្រ ស៊ីលីកុន ក្រាហ្វិច។ល។ សារធាតុទាំងនេះជាធម្មតាត្រូវបានកំណត់មិនត្រឹមតែដោយការចៃដន្យនៃឈ្មោះនៃធាតុគីមីជាមួយនឹងឈ្មោះនៃសារធាតុដែលបង្កើតឡើងដោយវានោះទេប៉ុន្តែក៏ដោយការកត់ត្រាដូចគ្នានៃរូបមន្តនៃសារធាតុនិងការកំណត់នៃធាតុគីមី។ ឧទាហរណ៍ ធាតុគីមី ជាតិដែក ទង់ដែង និងស៊ីលីកុន ដែលកំណត់ Fe, Cu និង Si បង្កើតបានជាសារធាតុសាមញ្ញដែលរូបមន្តគឺ Fe, Cu និង Si រៀងគ្នា។ វាក៏មានក្រុមតូចមួយនៃសារធាតុសាមញ្ញដែលមានអាតូមដាច់ស្រយាលដែលមិនមានទំនាក់ទំនងតាមមធ្យោបាយណាមួយឡើយ។ សារធាតុបែបនេះគឺជាឧស្ម័នដែលត្រូវបានគេហៅថាឧស្ម័នដ៏ថ្លៃថ្នូដោយសារតែសកម្មភាពគីមីទាបបំផុតរបស់វា។ ទាំងនេះរួមមានអេលីយ៉ូម (ហេ) អ៊ីយ៉ូត (Ne) អាហ្គុន (Ar) គ្រីបតុន (Kr) ស៊ីណុន (Xe) រ៉ាដុន (Rn) ។

ចាប់តាំងពីមានសារធាតុសាមញ្ញប្រហែល 500 ដែលគេស្គាល់នោះ ការសន្និដ្ឋានឡូជីខលដូចខាងក្រោមថាធាតុគីមីជាច្រើនត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយបាតុភូតដែលគេហៅថា allotropy ។

Allotropy គឺជាបាតុភូតនៅពេលដែលធាតុគីមីមួយអាចបង្កើតជាសារធាតុសាមញ្ញមួយចំនួន។ សារធាតុគីមីផ្សេងៗគ្នាដែលបង្កើតឡើងដោយធាតុគីមីមួយត្រូវបានគេហៅថាការកែប្រែ allotropic ឬ allotropes ។

ដូច្នេះ ជាឧទាហរណ៍ ធាតុគីមី អុកស៊ីហ្សែនអាចបង្កើតជាសារធាតុសាមញ្ញពីរ ដែលមួយក្នុងចំណោមនោះមានឈ្មោះនៃធាតុគីមី - អុកស៊ីហ្សែន។ អុកស៊ីសែនជាសារធាតុមានម៉ូលេគុល diatomic ពោលគឺឧ។ រូបមន្តរបស់វាគឺ O 2 ។ វាគឺជាសមាសធាតុនេះដែលជាផ្នែកមួយនៃខ្យល់ដែលយើងត្រូវការសម្រាប់ជីវិត។ ការកែប្រែ allotropic នៃអុកស៊ីសែនមួយទៀតគឺ អូហ្សូន ឧស្ម័ន triatomic ដែលរូបមន្តរបស់វាគឺ O 3 ។ ទោះបីជាការពិតដែលថាទាំងអូហ្សូននិងអុកស៊ីហ៊្សែនត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយធាតុគីមីដូចគ្នាក៏ដោយអាកប្បកិរិយាគីមីរបស់ពួកគេគឺខុសគ្នាខ្លាំងណាស់: អូហ្សូនមានសកម្មភាពច្រើនជាងអុកស៊ីសែនក្នុងប្រតិកម្មជាមួយសារធាតុដូចគ្នា។ លើសពីនេះទៀតសារធាតុទាំងនេះខុសគ្នាពីគ្នាទៅវិញទៅមកនៅក្នុង លក្ខណៈសម្បត្តិរាងកាយយ៉ាងហោចណាស់ដោយសារតែទម្ងន់ម៉ូលេគុលនៃអូហ្សូនគឺធំជាង 1,5 ដងនៃអុកស៊ីសែន។ នេះនាំឱ្យមានការពិតដែលថាដង់ស៊ីតេរបស់វានៅក្នុងស្ថានភាពឧស្ម័នក៏ធំជាង 1,5 ដងផងដែរ។

ធាតុគីមីជាច្រើនមាននិន្នាការបង្កើត ការកែប្រែ allotropic, ខុសគ្នាពីគ្នាទៅវិញទៅមកនៅក្នុងលក្ខណៈរចនាសម្ព័ន្ធនៃបន្ទះឈើគ្រីស្តាល់។ ដូច្នេះឧទាហរណ៍ក្នុងរូបភាពទី 5 អ្នកអាចមើលឃើញរូបភាពនៃបំណែក បន្ទះឈើគ្រីស្តាល់ពេជ្រ និងក្រាហ្វិច ដែលជាការកែប្រែ allotropic នៃកាបូន។

រូបភាពទី 5. បំណែកនៃបន្ទះឈើគ្រីស្តាល់នៃពេជ្រ (ក) និងក្រាហ្វិត (ខ)

លើសពីនេះទៀតកាបូនក៏អាចមានរចនាសម្ព័ន្ធម៉ូលេគុលផងដែរ: រចនាសម្ព័ន្ធបែបនេះត្រូវបានគេសង្កេតឃើញនៅក្នុងប្រភេទនៃសារធាតុដូចជា fullerenes ។ សារធាតុនៃប្រភេទនេះត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយម៉ូលេគុលកាបូនស្វ៊ែរ។ រូបភាពទី 6 បង្ហាញគំរូ 3D នៃម៉ូលេគុល c60 fullerene និងបាល់បាល់ទាត់សម្រាប់ការប្រៀបធៀប។ កត់សម្គាល់ភាពស្រដៀងគ្នាគួរឱ្យចាប់អារម្មណ៍របស់ពួកគេ។

រូបភាពទី 6. ម៉ូលេគុល C60 fullerene (a) និងបាល់បាល់ទាត់ (b)

សារធាតុស្មុគស្មាញគឺជាសារធាតុដែលមានអាតូមនៃធាតុផ្សេងៗគ្នា។ ពួកវាដូចជាសារធាតុសាមញ្ញអាចមានរចនាសម្ព័ន្ធម៉ូលេគុលនិងមិនម៉ូលេគុល។ ប្រភេទមិនម៉ូលេគុលនៃរចនាសម្ព័ន្ធនៃសារធាតុស្មុគស្មាញអាចមានភាពចម្រុះជាងវត្ថុសាមញ្ញ។ សារធាតុគីមីស្មុគ្រស្មាញណាមួយអាចទទួលបានដោយអន្តរកម្មផ្ទាល់នៃសារធាតុសាមញ្ញ ឬតាមលំដាប់នៃអន្តរកម្មរបស់វាជាមួយគ្នាទៅវិញទៅមក។ វាជាការសំខាន់ណាស់ដែលត្រូវដឹងពីការពិតមួយ គឺថាលក្ខណៈសម្បត្តិនៃសារធាតុស្មុគស្មាញ ទាំងរូបវិទ្យា និងគីមីគឺខុសគ្នាខ្លាំងពីលក្ខណៈសម្បត្តិនៃសារធាតុសាមញ្ញដែលទទួលបាន។ ឧទាហរណ៍, អំបិលដែលមានវេទិកា NaCl និងជាគ្រីស្តាល់ថ្លាគ្មានពណ៌ អាចទទួលបានដោយអន្តរកម្មនៃសូដ្យូម ដែលជាលោហៈដែលមានលក្ខណៈសម្បត្តិលក្ខណៈនៃលោហធាតុ (ភាពវៃឆ្លាត និងចរន្តអគ្គិសនី) ជាមួយនឹងក្លរីន Cl 2 ដែលជាឧស្ម័នលឿងបៃតង។

អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីក H 2 SO 4 អាចត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយការផ្លាស់ប្តូរជាបន្តបន្ទាប់ពីសារធាតុសាមញ្ញ - អ៊ីដ្រូសែន H 2 ស្ពាន់ធ័រ S និងអុកស៊ីសែន O 2 ។ អ៊ីដ្រូសែនគឺជាឧស្ម័នស្រាលជាងខ្យល់ ដែលបង្កើតជាល្បាយផ្ទុះជាមួយខ្យល់ ស្ពាន់ធ័រគឺជារឹង។ ពណ៌លឿងមានសមត្ថភាពដុត ហើយអុកស៊ីសែនគឺជាឧស្ម័នដែលធ្ងន់ជាងខ្យល់បន្តិច ដែលសារធាតុជាច្រើនអាចឆេះបាន។ អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីក ដែលអាចទទួលបានពីសារធាតុសាមញ្ញទាំងនេះ គឺជាអង្គធាតុរាវដែលមានជាតិប្រេងខ្លាំង ដែលមានលក្ខណៈសម្បត្តិបញ្ចេញទឹកខ្លាំង ដោយសារតែវាផ្ទុកសារធាតុជាច្រើននៃប្រភពដើមសរីរាង្គ។

ជាក់ស្តែង បន្ថែមពីលើសារធាតុគីមីនីមួយៗ វាក៏មានលាយបញ្ចូលគ្នាផងដែរ។ ជាចម្បងល្បាយ សារធាតុផ្សេងៗពិភពលោកជុំវិញយើងត្រូវបានបង្កើតឡើង៖ លោហធាតុ អាហារ ភេសជ្ជៈ សម្ភារៈផ្សេងៗវត្ថុដែលនៅជុំវិញយើងត្រូវបានបង្កើតឡើង។

ឧទាហរណ៍ ខ្យល់ដែលយើងដកដង្ហើមមានភាគច្រើននៃអាសូត N2 (78%) អុកស៊ីសែន (21%) ដែលមានសារៈសំខាន់សម្រាប់យើង ហើយ 1% ដែលនៅសល់មានសារធាតុមិនបរិសុទ្ធនៃឧស្ម័នផ្សេងទៀត ( កាបូន​ឌីអុកស៊ីតឧស្ម័នដ៏ថ្លៃថ្នូ។ល។)

ល្បាយនៃសារធាតុត្រូវបានបែងចែកទៅជា homogeneous និង heterogeneous ។ ល្បាយដូចគ្នាគឺជាល្បាយទាំងនោះដែលមិនមានព្រំដែនដំណាក់កាល។ ល្បាយដូចគ្នាគឺជាល្បាយនៃជាតិអាល់កុល និងទឹក លោហធាតុដែក ដំណោះស្រាយអំបិល និងស្ករក្នុងទឹក ល្បាយឧស្ម័ន។ល។ ល្បាយ Heterogeneous គឺជាល្បាយទាំងនោះដែលមានព្រំដែនដំណាក់កាល។ ល្បាយនៃប្រភេទនេះរួមមាន ល្បាយខ្សាច់ និងទឹក ស្ករ និងអំបិល ល្បាយប្រេង និងទឹកជាដើម។

សារធាតុដែលបង្កើតជាល្បាយត្រូវបានគេហៅថាសមាសធាតុ។

ល្បាយនៃសារធាតុសាមញ្ញមិនដូចសមាសធាតុគីមីដែលអាចទទួលបានពីសារធាតុសាមញ្ញទាំងនេះរក្សាលក្ខណៈសម្បត្តិនៃសមាសធាតុនីមួយៗ។

សារធាតុទាំងអស់ដែលយើងនិយាយអំពីក្នុងវគ្គសិក្សាគីមីវិទ្យាជាធម្មតាត្រូវបានបែងចែកទៅជាសាមញ្ញ និងស្មុគស្មាញ។ សារធាតុសាមញ្ញគឺជាសារធាតុទាំងនោះដែលម៉ូលេគុលមានអាតូមនៃធាតុដូចគ្នា។អាតូមអុកស៊ីសែន (O) អុកស៊ីសែនម៉ូលេគុល (O2) ឬធម្មតា អុកស៊ីហ្សែន អូហ្សូន (O3) ក្រាហ្វិត ពេជ្រ គឺជាឧទាហរណ៍នៃសារធាតុសាមញ្ញដែលបង្កើតជាធាតុគីមី អុកស៊ីហ្សែន និងកាបូន។ សារធាតុស្មុគស្មាញត្រូវបានបែងចែកទៅជាសរីរាង្គនិងអសរីរាង្គ។ ក្នុងចំណោមសារធាតុអសរីរាង្គ ថ្នាក់ទាំងបួនខាងក្រោមត្រូវបានសម្គាល់ជាចម្បង៖ អុកស៊ីដ (ឬអុកស៊ីដ) អាស៊ីត (អុកស៊ីហ្សែន និងគ្មានអុកស៊ីហ្សែន) មូលដ្ឋាន (មូលដ្ឋានរលាយក្នុងទឹកត្រូវបានគេហៅថាអាល់កាឡាំង) និងអំបិល។ សមាសធាតុមិនមែនលោហធាតុ (មិនរាប់បញ្ចូលអុកស៊ីហ្សែន និងអ៊ីដ្រូសែន) មិនត្រូវបានរាប់បញ្ចូលក្នុងក្រុមទាំងបួននេះទេ យើងនឹងហៅពួកវាតាមធម្មតាថា "និងសារធាតុស្មុគស្មាញផ្សេងទៀត"។

សារធាតុសាមញ្ញជាធម្មតាត្រូវបានបែងចែកទៅជាលោហធាតុ មិនមែនលោហធាតុ និងឧស្ម័នអសកម្ម។ លោហធាតុរួមបញ្ចូលធាតុគីមីទាំងអស់ដែល d- និង f-sublevels កំពុងត្រូវបានបំពេញ ទាំងនេះគឺជាធាតុនៅក្នុងដំណាក់កាលទី 4: Sc - Zn, នៅក្នុងអំឡុងពេលទី 5: Y - Cd, នៅក្នុងអំឡុងពេលទី 6: La - Hg, Ce - លូ​ក្នុង​សម័យ​ទី​៧ Ac - Th - Lr. ប្រសិនបើឥឡូវនេះយើងគូរបន្ទាត់ពី Be ទៅ At ក្នុងចំណោមធាតុដែលនៅសល់បន្ទាប់មកនៅខាងឆ្វេងនិងខាងក្រោមនឹងមានលោហៈហើយនៅខាងស្តាំនិងខាងលើ - មិនមែនលោហធាតុ។ ឧស្ម័នអសកម្មមានទីតាំងនៅក្រុមទី 8 នៃតារាងតាមកាលកំណត់។ ធាតុដែលមានទីតាំងនៅលើអង្កត់ទ្រូង: Al, Ge, Sb, Po (និងមួយចំនួនផ្សេងទៀត។ ឧទាហរណ៍ Zn) នៅក្នុងស្ថានភាពទំនេរមានលក្ខណៈសម្បត្តិនៃលោហធាតុ ហើយ hydroxides មានលក្ខណៈសម្បត្តិទាំងមូលដ្ឋាន និងអាស៊ីត ពោលគឺឧ។ គឺ amphoteric hydroxides ។ ដូច្នេះធាតុទាំងនេះអាចត្រូវបានចាត់ទុកថាជាលោហៈមិនមែនលោហធាតុដោយកាន់កាប់ទីតាំងមធ្យមរវាងលោហៈនិងមិនមែនលោហធាតុ។ ដូច្នេះការចាត់ថ្នាក់នៃធាតុគីមីគឺអាស្រ័យលើលក្ខណៈសម្បត្តិដែលអ៊ីដ្រូសែនរបស់ពួកគេនឹងមាន: មូលដ្ឋាន - ដែលមានន័យថាវាជាលោហៈធាតុអាស៊ីត - មិនមែនលោហធាតុនិងទាំងពីរ (អាស្រ័យលើលក្ខខណ្ឌ) - លោហៈមិនមែនលោហធាតុ។ ធាតុគីមីដូចគ្នានៅក្នុងសមាសធាតុដែលមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មវិជ្ជមានទាបបំផុត (Mn + 2, Cr + 2) បង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិ "លោហធាតុ" ហើយនៅក្នុងសមាសធាតុដែលមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មវិជ្ជមានអតិបរមា (Mn + 7, Cr + 6) បង្ហាញពីលក្ខណៈសម្បត្តិនៃ ធម្មតាដែលមិនមែនជាលោហៈ។ ដើម្បីមើលទំនាក់ទំនងរវាងសារធាតុសាមញ្ញ អុកស៊ីដ អ៊ីដ្រូសែន និងអំបិល យើងបង្ហាញតារាងសង្ខេប។

សារធាតុទាំងអស់ត្រូវបានបែងចែកទៅជាសាមញ្ញនិងស្មុគស្មាញ។

សារធាតុសាមញ្ញ- ទាំងនេះគឺជាសារធាតុដែលមានអាតូមនៃធាតុមួយ។

នៅក្នុងសារធាតុសាមញ្ញមួយចំនួន អាតូមនៃធាតុដូចគ្នាផ្សំជាមួយគ្នាដើម្បីបង្កើតជាម៉ូលេគុល។ សារធាតុសាមញ្ញបែបនេះមាន រចនាសម្ព័ន្ធម៉ូលេគុល. ទាំងនេះ​រួម​បញ្ចូល​ទាំង: , ។ សារធាតុទាំងអស់នេះមានម៉ូលេគុល diatomic ។ (ចំណាំថាឈ្មោះនៃសារធាតុសាមញ្ញគឺដូចគ្នាទៅនឹងឈ្មោះនៃធាតុ!)

សារធាតុសាមញ្ញផ្សេងទៀតមាន រចនាសម្ព័ន្ធអាតូមិចពោលគឺ ពួកវាមានអាតូមដែល មានចំណងជាក់លាក់។ ឧទាហរណ៍នៃសារធាតុសាមញ្ញបែបនេះគឺទាំងអស់ (។ល។) និងមួយចំនួន (។ល។)។ មិនត្រឹមតែឈ្មោះប៉ុណ្ណោះទេប៉ុន្តែថែមទាំងរូបមន្តនៃសារធាតុសាមញ្ញទាំងនេះស្របគ្នាជាមួយនឹងនិមិត្តសញ្ញានៃធាតុ។

ក៏មានក្រុមនៃសារធាតុសាមញ្ញហៅថា។ ទាំងនេះរួមមានៈ អេលីយ៉ូម ហេ, អ៊ីយ៉ូត ណេ, អាហ្គុន អា, គ្រីបតុន ខេ, ស៊ីណុន សេ, រ៉ាដុន អិន។ សារធាតុសាមញ្ញទាំងនេះត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយអាតូមដែលមិនមានទំនាក់ទំនងគ្នាទៅវិញទៅមក។

ធាតុនីមួយៗបង្កើតបានយ៉ាងហោចណាស់សារធាតុសាមញ្ញមួយ។ ធាតុមួយចំនួនមិនអាចបង្កើតបានមួយទេ ប៉ុន្តែជាសារធាតុសាមញ្ញពីរ ឬច្រើន។ បាតុភូតនេះត្រូវបានគេហៅថា allotropy ។

Allotropyគឺជាបាតុភូតនៃការបង្កើតសារធាតុសាមញ្ញជាច្រើនដោយធាតុមួយ។

សារធាតុសាមញ្ញផ្សេងគ្នាដែលត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយធាតុគីមីដូចគ្នាត្រូវបានគេហៅថាការកែប្រែ allotropic ។

ការកែប្រែ Allotropic អាចខុសគ្នាពីគ្នាទៅវិញទៅមកក្នុងសមាសភាពម៉ូលេគុល។ ឧទាហរណ៍ ធាតុអុកស៊ីហ្សែនបង្កើតបានជាសារធាតុសាមញ្ញពីរ។ មួយក្នុងចំនោមពួកគេមានម៉ូលេគុលឌីអាតូម O 2 ហើយមានឈ្មោះដូចគ្នានឹងធាតុ - ។ សារធាតុសាមញ្ញមួយទៀតមានម៉ូលេគុល triatomic O 3 ហើយមានឈ្មោះរបស់វា - អូហ្សូន។

អុកស៊ីហ្សែន O 2 និង អូហ្សូន អូ 3 មានរូបវន្ត និង លក្ខណៈសម្បត្តិគីមី.

ការកែប្រែ Allotropic អាចជាសារធាតុរឹងដែលមានរចនាសម្ព័ន្ធគ្រីស្តាល់ខុសៗគ្នា។ ឧទាហរណ៏មួយគឺការកែប្រែ allotropic នៃកាបូន C - ពេជ្រ និង graphite ។

ចំនួននៃសារធាតុសាមញ្ញដែលគេស្គាល់ (ប្រហែល 400) គឺធំជាងចំនួនធាតុគីមីយ៉ាងខ្លាំង ដោយសារធាតុជាច្រើនអាចបង្កើតការកែប្រែ allotropic ពីរ ឬច្រើន។

សារធាតុស្មុគស្មាញ- ទាំងនេះគឺជាសារធាតុដែលមានអាតូមនៃធាតុផ្សេងៗគ្នា។

ឧទាហរណ៍នៃសារធាតុស្មុគស្មាញ៖ HCl, H 2 O, NaCl, CO 2, H 2 SO 4 ជាដើម។

សារធាតុស្មុគស្មាញត្រូវបានគេហៅថា សមាសធាតុគីមី។ IN សមាសធាតុគីមីលក្ខណៈសម្បត្តិនៃសារធាតុសាមញ្ញដែលសមាសធាតុទាំងនេះត្រូវបានបង្កើតឡើងមិនត្រូវបានរក្សាទុកទេ។ លក្ខណៈសម្បត្តិនៃសារធាតុស្មុគ្រស្មាញ ខុសពីលក្ខណៈសម្បត្តិនៃសារធាតុសាមញ្ញ ដែលវាត្រូវបានបង្កើតឡើង។

ឧទាហរណ៍ សូដ្យូមក្លរួ NaCl អាចត្រូវបានបង្កើតឡើងពីសារធាតុសាមញ្ញ - លោហធាតុសូដ្យូម Na និងក្លរីនឧស្ម័ន Cl. លក្ខណៈរូបវន្ត និងគីមីរបស់ NaCl ខុសពីលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់ Na និង Cl 2។

នៅក្នុងធម្មជាតិជាក្បួនមិនមានសារធាតុសុទ្ធទេប៉ុន្តែជាល្បាយនៃសារធាតុ។ IN សកម្មភាពជាក់ស្តែងយើងក៏ជាធម្មតាប្រើល្បាយនៃសារធាតុ។ ល្បាយណាមួយមានពីរឬ ច្រើនទៀតសារធាតុដែលគេហៅថា សមាសធាតុផ្សំ.

ឧទាហរណ៍ ខ្យល់គឺជាល្បាយនៃសារធាតុឧស្ម័នជាច្រើន៖ អុកស៊ីសែន O 2 (21% ដោយបរិមាណ) (78%) ។ល។ ល្បាយគឺជាដំណោះស្រាយនៃសារធាតុជាច្រើន យ៉ាន់ស្ព័រនៃលោហៈមួយចំនួន។ល។

ល្បាយនៃសារធាតុគឺដូចគ្នា (ដូចគ្នា) និងតំណពូជ (តំណពូជ) ។

ល្បាយដូចគ្នា។- ទាំងនេះគឺជាល្បាយដែលមិនមានចំណុចប្រទាក់រវាងសមាសធាតុ។

ល្បាយនៃឧស្ម័ន (ជាពិសេសខ្យល់) និងដំណោះស្រាយរាវ (ឧទាហរណ៍ ដំណោះស្រាយស្ករក្នុងទឹក) គឺមានភាពដូចគ្នា។

ល្បាយចម្រុះ- ទាំងនេះគឺជាល្បាយដែលសមាសធាតុត្រូវបានបំបែកដោយចំណុចប្រទាក់។

Heterogeneous រួមមានល្បាយនៃវត្ថុធាតុរឹង (ខ្សាច់ + ម្សៅដីស) ល្បាយនៃវត្ថុរាវដែលមិនរលាយក្នុងគ្នា (ទឹក + ប្រេង) ល្បាយនៃអង្គធាតុរាវ និងសារធាតុមិនរលាយក្នុងវា (ទឹក + ដីស) ។

ភាពខុសគ្នាសំខាន់បំផុតរវាងល្បាយ និងសមាសធាតុគីមី៖

1. នៅក្នុងល្បាយលក្ខណៈសម្បត្តិនៃសារធាតុបុគ្គល (សមាសធាតុ) ត្រូវបានបម្រុងទុក។
2. សមាសភាពនៃល្បាយគឺមិនថេរ។