អ៊ីដ្រូសែន លក្ខណៈសម្បត្តិពិសេស និងប្រតិកម្មរបស់វា។ តើសារធាតុប្រភេទអ្វីជាអ៊ីដ្រូសែន? លក្ខណៈគីមី និងរូបវន្តនៃអ៊ីដ្រូសែន

អ៊ីដ្រូសែន (H) មានពន្លឺខ្លាំង ធាតុគីមីជាមួយនឹងមាតិកានៃ 0.9% ដោយទម្ងន់នៅក្នុងសំបករបស់ផែនដីនិង 11.19% នៅក្នុងទឹក។

លក្ខណៈពិសេសនៃអ៊ីដ្រូសែន

វាជាលើកដំបូងក្នុងចំណោមឧស្ម័ននៅក្នុងពន្លឺ។ នៅ លក្ខខណ្ឌធម្មតា។គ្មានរសជាតិ គ្មានពណ៌ និងគ្មានក្លិន។ នៅពេលដែលវាចូលទៅក្នុង thermosphere វាហោះចេញពីលំហអាកាស ដោយសារតែទម្ងន់ទាបរបស់វា។

នៅក្នុងសកលលោកទាំងមូល វាគឺជាធាតុគីមីដ៏ច្រើន (75% នៃម៉ាស់សរុបនៃសារធាតុ)។ ប៉ុណ្ណឹងហើយតារាជាច្រើន។ ចន្លោះ​ខាងក្រៅមានទាំងស្រុងរបស់វា។ ឧទាហរណ៍ព្រះអាទិត្យ។ សមាសធាតុសំខាន់របស់វាគឺអ៊ីដ្រូសែន។ ហើយកំដៅនិងពន្លឺគឺជាលទ្ធផលនៃការបញ្ចេញថាមពលនៅពេលដែលស្នូលនៃវត្ថុធាតុបញ្ចូលគ្នា។ ផងដែរនៅក្នុងលំហមានពពកទាំងមូលនៃម៉ូលេគុលរបស់វាដែលមានទំហំ ដង់ស៊ីតេ និងសីតុណ្ហភាពផ្សេងៗ។

លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្ត

សីតុណ្ហភាព និងសម្ពាធខ្ពស់ផ្លាស់ប្តូរគុណភាពរបស់វាយ៉ាងខ្លាំង ប៉ុន្តែនៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតាវា៖

វាមានចរន្តកំដៅខ្ពស់ បើប្រៀបធៀបជាមួយឧស្ម័នផ្សេងទៀត

គ្មានជាតិពុល និងរលាយក្នុងទឹកបានតិចតួច

ជាមួយនឹងដង់ស៊ីតេ 0.0899 g / l នៅ 0 ° C និង 1 atm ។

ប្រែទៅជារាវនៅសីតុណ្ហភាព -252.8 អង្សាសេ

រឹងនៅ -259.1°C.,

កំដៅជាក់លាក់នៃការដុត 120.9.106 J/kg ។

តម្រូវឱ្យបំប្លែងទៅជាសភាពរាវ ឬរឹង សម្ពាធ​ខ្ពស់និងខ្លាំងណាស់ សីតុណ្ហភាពទាប. នៅក្នុងសភាពរាវ វាមានជាតិទឹក និងស្រាល។

លក្ខណៈសម្បត្តិគីមី

នៅក្រោមសម្ពាធ និងនៅពេលត្រជាក់ (-252.87 អង្សាសេ) អ៊ីដ្រូសែនទទួលបាន ស្ថានភាពរាវដែលមានទំងន់ស្រាលជាង analogue ណាមួយ។ នៅក្នុងនោះគាត់កាន់កាប់ ទំហំតិចជាងក្នុងទម្រង់ជាឧស្ម័ន។

វាគឺជាលោហៈដែលមិនមែនជាលោហៈធម្មតា។ នៅក្នុងមន្ទីរពិសោធន៍ វាត្រូវបានផលិតដោយប្រតិកម្មលោហធាតុ (ដូចជាស័ង្កសី ឬជាតិដែក) ជាមួយនឹងអាស៊ីតរលាយ។ នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា វាអសកម្ម ហើយមានប្រតិកម្មតែជាមួយសារធាតុមិនមែនលោហធាតុសកម្មប៉ុណ្ណោះ។ អ៊ីដ្រូសែនអាចបំបែកអុកស៊ីសែនចេញពីអុកស៊ីដ និងកាត់បន្ថយលោហៈពីសមាសធាតុ។ វា និងល្បាយរបស់វាបង្កើតជាចំណងអ៊ីដ្រូសែនជាមួយនឹងធាតុជាក់លាក់។

ឧស្ម័នគឺរលាយខ្ពស់នៅក្នុងអេតាណុល និងនៅក្នុងលោហធាតុជាច្រើន ជាពិសេស palladium ។ ប្រាក់មិនរលាយទេ។ អ៊ីដ្រូសែនអាចត្រូវបានកត់សុីកំឡុងពេលចំហេះនៅក្នុងអុកស៊ីសែន ឬខ្យល់ ហើយនៅពេលមានអន្តរកម្មជាមួយ halogens ។

នៅពេលដែលវាផ្សំជាមួយអុកស៊ីសែន ទឹកត្រូវបានបង្កើតឡើង។ ប្រសិនបើសីតុណ្ហភាពធម្មតា នោះប្រតិកម្មនឹងដំណើរការបន្តិចម្តងៗ ប្រសិនបើវាលើសពី 550°C វាផ្ទុះ (វាប្រែទៅជាឧស្ម័នបំផ្ទុះ)។

ការស្វែងរកអ៊ីដ្រូសែននៅក្នុងធម្មជាតិ

ទោះបីជាមានអ៊ីដ្រូសែនច្រើននៅលើភពផែនដីរបស់យើងក៏ដោយ វាមិនងាយស្រួលទេក្នុងការស្វែងរកក្នុងទម្រង់ដ៏បរិសុទ្ធរបស់វា។ បន្តិចអាចត្រូវបានរកឃើញក្នុងអំឡុងពេលផ្ទុះភ្នំភ្លើង កំឡុងពេលផលិតប្រេង និងកន្លែងដែលសារធាតុសរីរាង្គរលាយ។

ច្រើនជាងពាក់កណ្តាលនៃបរិមាណសរុបគឺនៅក្នុងសមាសភាពជាមួយទឹក។ វាត្រូវបានរួមបញ្ចូលផងដែរនៅក្នុងរចនាសម្ព័ន្ធនៃប្រេង ដីឥដ្ឋផ្សេងៗ ឧស្ម័នដែលអាចឆេះបាន សត្វ និងរុក្ខជាតិ (វត្តមាននៅក្នុងកោសិការស់នីមួយៗគឺ 50% ដោយចំនួនអាតូម)។

វដ្តអ៊ីដ្រូសែននៅក្នុងធម្មជាតិ

ជារៀងរាល់ឆ្នាំ បរិមាណដ៏ច្រើនសន្ធឹកសន្ធាប់ (រាប់ពាន់លានតោន) នៃសំណល់រុក្ខជាតិនឹងរលាយក្នុងរាងកាយទឹក និងដី ហើយការរលួយនេះបញ្ចេញនូវម៉ាស់ដ៏ធំនៃអ៊ីដ្រូសែនទៅក្នុងបរិយាកាស។ វាត្រូវបានបញ្ចេញផងដែរក្នុងអំឡុងពេល fermentation ណាមួយដែលបង្កឡើងដោយបាក់តេរី ្រំមហះ និងរួមជាមួយនឹងអុកស៊ីសែនចូលរួមនៅក្នុងវដ្តទឹក។

កម្មវិធីអ៊ីដ្រូសែន

ធាតុត្រូវបានប្រើប្រាស់យ៉ាងសកម្មដោយមនុស្សជាតិនៅក្នុងសកម្មភាពរបស់វា ដូច្នេះហើយយើងបានរៀនដើម្បីទទួលបានវានៅលើមាត្រដ្ឋានឧស្សាហកម្មសម្រាប់៖

ឧតុនិយម ផលិតកម្មគីមី;

ផលិតកម្ម margarine;

ជាឥន្ធនៈរ៉ុក្កែត (អ៊ីដ្រូសែនរាវ);

ឧស្សាហកម្មថាមពលអគ្គិសនីសម្រាប់ម៉ាស៊ីនភ្លើងត្រជាក់;

ការផ្សារនិងកាត់លោហៈ។

អ៊ីដ្រូសែនច្រើនត្រូវបានប្រើប្រាស់ក្នុងការផលិតប្រេងសាំងសំយោគ (ដើម្បីបង្កើនគុណភាពនៃឥន្ធនៈដែលមានគុណភាពទាប) អាម៉ូញាក់ អ៊ីដ្រូសែនក្លរួ ជាតិអាល់កុល និងសម្ភារៈផ្សេងៗទៀត។ ថាមពលនុយក្លេអ៊ែរប្រើប្រាស់យ៉ាងសកម្មនូវអ៊ីសូតូបរបស់វា។

ថ្នាំ "អ៊ីដ្រូសែន peroxide" ត្រូវបានគេប្រើយ៉ាងទូលំទូលាយនៅក្នុងលោហធាតុ ឧស្សាហកម្មអេឡិចត្រូនិច ការផលិតម្សៅ និងក្រដាស សម្រាប់ការលាងសម្អាតក្រណាត់ទេសឯក និងក្រណាត់កប្បាស សម្រាប់ផលិតថ្នាំជ្រលក់សក់ និងគ្រឿងសំអាង ប៉ូលីមែរ និងក្នុងថ្នាំសម្រាប់ព្យាបាលរបួស។

ធម្មជាតិ "ផ្ទុះ" នៃឧស្ម័ននេះអាចក្លាយជាអាវុធប្រល័យលោក - គ្រាប់បែកអ៊ីដ្រូសែន. ការផ្ទុះរបស់វាត្រូវបានអមដោយការបញ្ចេញសារធាតុវិទ្យុសកម្មដ៏ច្រើនសន្ធឹកសន្ធាប់ និងជាការបំផ្លិចបំផ្លាញសម្រាប់ភាវៈរស់ទាំងអស់។

ទំនាក់ទំនងនៃអ៊ីដ្រូសែនរាវ និងស្បែកអាចបណ្តាលឱ្យកកធ្ងន់ធ្ងរ និងឈឺចាប់។

នៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់ វាមានទីតាំងជាក់លាក់របស់វា ដែលឆ្លុះបញ្ចាំងពីលក្ខណៈសម្បត្តិដែលវាបង្ហាញ និងនិយាយអំពីរបស់វា។ រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិច. ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយក្នុងចំណោមពួកវាទាំងអស់មានអាតូមពិសេសមួយដែលកាន់កាប់កោសិកាពីរក្នុងពេលតែមួយ។ វាមានទីតាំងនៅជាពីរក្រុមនៃធាតុដែលផ្ទុយគ្នាទាំងស្រុងនៅក្នុងលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់វា។ នេះគឺជាអ៊ីដ្រូសែន។ លក្ខណៈពិសេសបែបនេះធ្វើឱ្យវាប្លែក។

អ៊ីដ្រូសែនមិនគ្រាន់តែជាធាតុមួយប៉ុណ្ណោះទេ ប៉ុន្តែក៏ជាសារធាតុសាមញ្ញមួយផងដែរ។ សមាស​ភាគជាច្រើន សមាសធាតុស្មុគស្មាញ, សារធាតុជីវសាស្ត្រ និងសរីរាង្គ។ ដូច្នេះ ចូរយើងពិចារណាលក្ខណៈ និងលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់វាឱ្យបានលម្អិតបន្ថែមទៀត។

អ៊ីដ្រូសែនជាធាតុគីមី

អ៊ីដ្រូសែនគឺជាធាតុនៃក្រុមទីមួយនៃក្រុមរងសំខាន់ក៏ដូចជាក្រុមទី 7 នៃក្រុមរងសំខាន់នៅក្នុងរយៈពេលអនីតិជនទីមួយ។ រយៈពេលនេះមានអាតូមពីរប៉ុណ្ណោះ៖ អេលីយ៉ូម និងធាតុដែលយើងកំពុងពិចារណា។ ចូរយើងពិពណ៌នាអំពីលក្ខណៈសំខាន់ៗនៃទីតាំងអ៊ីដ្រូសែននៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់។

1. ចំនួនអាតូមនៃអ៊ីដ្រូសែនគឺ 1 ចំនួនអេឡិចត្រុងគឺដូចគ្នា ហើយតាមនោះចំនួនប្រូតុងគឺដូចគ្នា។ ម៉ាស់អាតូម - 1.00795 ។ មានអ៊ីសូតូបចំនួនបីនៃធាតុនេះដែលមានលេខម៉ាស់ 1, 2, 3។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ លក្ខណៈសម្បត្តិរបស់ពួកវានីមួយៗគឺខុសគ្នាខ្លាំងណាស់ ដោយសារការកើនឡើងនៃម៉ាស់សូម្បីតែមួយសម្រាប់អ៊ីដ្រូសែនគឺទ្វេដងភ្លាមៗ។
2. ការពិតដែលថាវាមានអេឡិចត្រុងតែមួយគត់នៅលើផ្ទៃខាងក្រៅរបស់វាអនុញ្ញាតឱ្យវាបង្ហាញដោយជោគជ័យនូវលក្ខណៈសម្បត្តិអុកស៊ីតកម្មនិងការកាត់បន្ថយ។ លើសពីនេះទៀតបន្ទាប់ពីការបរិច្ចាគអេឡិចត្រុងវានៅតែមានជាមួយនឹងគន្លងដោយឥតគិតថ្លៃដែលចូលរួមក្នុងការបង្កើតចំណងគីមីយោងទៅតាមយន្តការអ្នកទទួលអំណោយ។
3. អ៊ីដ្រូសែនគឺជាភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយខ្លាំង។ ដូច្នេះកន្លែងសំខាន់របស់គាត់ត្រូវបានគេចាត់ទុកថាជាក្រុមទីមួយនៃក្រុមរងសំខាន់ដែលគាត់ដឹកនាំច្រើនជាងគេ លោហៈធាតុសកម្ម- អាល់កាឡាំង។
4. ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយនៅពេលដែលមានអន្តរកម្មជាមួយភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយខ្លាំងដូចជាលោហធាតុ វាក៏អាចជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មទទួលយកអេឡិចត្រុងផងដែរ។ សមាសធាតុទាំងនេះត្រូវបានគេហៅថា hydrides ។ យោងតាមលក្ខណៈពិសេសនេះវាដឹកនាំក្រុមរងនៃ halogens ដែលវាស្រដៀងគ្នា។
5. ដោយសារតែម៉ាស់អាតូមតិចបំផុត អ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានគេចាត់ទុកថាច្រើនបំផុត ធាតុពន្លឺ. លើសពីនេះ ដង់ស៊ីតេរបស់វាក៏ទាបខ្លាំងផងដែរ ដូច្នេះវាក៏ជាគោលសម្រាប់ពន្លឺផងដែរ។

ដូច្នេះវាច្បាស់ណាស់ថា អាតូមអ៊ីដ្រូសែន គឺជាធាតុតែមួយគត់ទាំងស្រុង មិនដូចធាតុផ្សេងទៀតទាំងអស់។ អាស្រ័យហេតុនេះ លក្ខណៈសម្បត្តិរបស់វាក៏ពិសេសដែរ ហើយលទ្ធផលគឺសាមញ្ញ និង សារធាតុស្មុគស្មាញសំខាន់ណាស់។ ចូរយើងពិចារណាពួកគេបន្ថែមទៀត។

សារធាតុសាមញ្ញ

ប្រសិនបើយើងនិយាយអំពីធាតុនេះជាម៉ូលេគុល នោះយើងត្រូវតែនិយាយថាវាជាឌីអាតូម នោះគឺអ៊ីដ្រូសែន (សារធាតុសាមញ្ញ) គឺជាឧស្ម័ន។ រូបមន្តជាក់ស្តែងរបស់វានឹងត្រូវបានសរសេរជា H2 ហើយរូបមន្តក្រាហ្វិករបស់វានឹងត្រូវបានសរសេរតាមរយៈទំនាក់ទំនង Sigma H-H តែមួយ។ យន្តការនៃការបង្កើតចំណងរវាងអាតូមគឺ covalent nonpolar ។

1. ការកែទម្រង់ចំហាយមេតាន។
2. ការបំប្លែងឧស្ម័នពីធ្យូងថ្ម - ដំណើរការនេះពាក់ព័ន្ធនឹងការកំដៅធ្យូងថ្មដល់ 1000 0 C ដែលបណ្តាលឱ្យមានការបង្កើតអ៊ីដ្រូសែន និងធ្យូងថ្មកាបូនខ្ពស់។
3. អេឡិចត្រូលីស។ វិធីសាស្រ្តនេះ។អាចប្រើបានសម្រាប់តែដំណោះស្រាយ aqueous នៃអំបិលផ្សេងៗ ចាប់តាំងពីការរលាយមិននាំអោយមានការបញ្ចេញទឹកនៅ cathode ។

វិធីសាស្រ្តមន្ទីរពិសោធន៍សម្រាប់ផលិតអ៊ីដ្រូសែន៖

1. Hydrolysis នៃ hydrides លោហៈ។
2. ឥទ្ធិពលនៃអាស៊ីតរលាយលើលោហៈសកម្ម និងសកម្មភាពមធ្យម។
3. អន្តរកម្មនៃលោហធាតុផែនដីអាល់កាឡាំង និងអាល់កាឡាំងជាមួយទឹក។

ដើម្បី​ប្រមូល​អ៊ីដ្រូសែន​ដែល​ផលិត​បាន អ្នក​ត្រូវ​កាន់​បំពង់​សាកល្បង​ដោយ​ផ្អៀង​ចុះ។ យ៉ាងណាមិញ ឧស្ម័ននេះមិនអាចប្រមូលបានតាមវិធីដូចឧទាហរណ៍ កាបូន​ឌីអុកស៊ីត. នេះគឺជាអ៊ីដ្រូសែន វាស្រាលជាងខ្យល់។ វាហួតយ៉ាងលឿន ហើយក្នុងបរិមាណដ៏ច្រើន វាផ្ទុះនៅពេលលាយជាមួយខ្យល់។ ដូច្នេះ បំពង់​សាកល្បង​គួរ​ដាក់​បញ្ច្រាស។ បនា្ទាប់ពីបំពេញវាត្រូវតែបិទជាមួយនឹងដាប់ជ័រ។

ដើម្បីពិនិត្យមើលភាពបរិសុទ្ធនៃអ៊ីដ្រូសែនដែលប្រមូលបាន អ្នកគួរតែនាំយកការផ្គូផ្គងមួយទៅក។ ប្រសិនបើការគៀបមានភាពរិល និងស្ងាត់ វាមានន័យថាឧស្ម័នស្អាត ដោយមានខ្យល់អាកាសតិចតួចបំផុត។ ប្រសិនបើវាខ្លាំងហើយហួចវាកខ្វក់ដោយមានសមាមាត្រដ៏ធំនៃសមាសធាតុបរទេស។

តំបន់ប្រើប្រាស់

នៅពេលដែលអ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានដុត បរិមាណច្រើនត្រូវបានបញ្ចេញ មួយ​ចំនួន​ធំ​នៃថាមពល (កំដៅ) ដែលឧស្ម័ននេះត្រូវបានចាត់ទុកថាជាឥន្ធនៈដែលមានផលចំណេញច្រើនបំផុត។ ជាង​នេះ​ទៅ​ទៀត វា​មិន​ប៉ះពាល់​ដល់​បរិស្ថាន។ ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយ រហូតមកដល់បច្ចុប្បន្នកម្មវិធីរបស់វានៅក្នុងតំបន់នេះមានកំណត់។ នេះគឺដោយសារតែបញ្ហានៃការសំយោគដែលមិនត្រូវបានគិតយ៉ាងពេញលេញនិងមិនត្រូវបានដោះស្រាយ។ អ៊ីដ្រូសែនសុទ្ធដែលនឹងសមស្របសម្រាប់ការប្រើប្រាស់ជាឥន្ធនៈនៅក្នុងម៉ាស៊ីនរ៉េអាក់ទ័រ ម៉ាស៊ីន និងឧបករណ៍ចល័ត ក៏ដូចជា ឡចំហាយកំដៅអគារលំនៅដ្ឋាន។

យ៉ាងណាមិញវិធីសាស្រ្តសម្រាប់ផលិតឧស្ម័ននេះគឺមានតម្លៃថ្លៃណាស់ដូច្នេះដំបូងចាំបាច់ត្រូវបង្កើតវិធីសាស្ត្រសំយោគពិសេស។ មួយដែលនឹងអនុញ្ញាតឱ្យអ្នកទទួលបានផលិតផលក្នុងបរិមាណធំនិងក្នុងការចំណាយតិចតួចបំផុត។

មានផ្នែកសំខាន់ៗមួយចំនួនដែលឧស្ម័នដែលយើងកំពុងពិចារណាត្រូវបានប្រើ។

1. សំយោគគីមី។ អ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានប្រើដើម្បីផលិតសាប៊ូ ម៉ាស និងផ្លាស្ទិច។ ដោយមានការចូលរួមពីអ៊ីដ្រូសែនមេតាណុលនិងអាម៉ូញាក់ក៏ដូចជាសមាសធាតុផ្សេងទៀតត្រូវបានសំយោគ។
2. នៅក្នុងឧស្សាហកម្មម្ហូបអាហារ - ជាសារធាតុបន្ថែម E949 ។
3. ឧស្សាហកម្មអាកាសចរណ៍ (វិទ្យាសាស្ត្ររ៉ុក្កែត ការផលិតយន្តហោះ) ។
4. ឧស្សាហកម្មថាមពលអគ្គិសនី។
5. ឧតុនិយម។
6. ឥន្ធនៈដែលមិនប៉ះពាល់ដល់បរិស្ថាន។

ជាក់ស្តែងអ៊ីដ្រូសែនមានសារៈសំខាន់ដូចដែលវាមានច្រើននៅក្នុងធម្មជាតិ។ ច្រើនទៀត តួនាទីធំលេងដោយសមាសធាតុផ្សេងៗដែលវាបង្កើត។

សមាសធាតុអ៊ីដ្រូសែន

ទាំងនេះគឺជាសារធាតុស្មុគស្មាញដែលមានអាតូមអ៊ីដ្រូសែន។ មានប្រភេទសំខាន់ៗជាច្រើននៃសារធាតុបែបនេះ។

1. អ៊ីដ្រូសែន halides ។ រូបមន្តទូទៅ- ហាហាល។ សារៈសំខាន់ជាពិសេសក្នុងចំណោមពួកគេគឺអ៊ីដ្រូសែនក្លរួ។ វាគឺជាឧស្ម័នដែលរលាយក្នុងទឹកដើម្បីបង្កើតជាដំណោះស្រាយនៃអាស៊ីត hydrochloric ។ អាស៊ីតនេះរកឃើញ កម្មវិធីធំទូលាយនៅក្នុងសំយោគគីមីស្ទើរតែទាំងអស់។ លើសពីនេះទៅទៀត ទាំងសរីរាង្គ និងអសរីរាង្គ។ អ៊ីដ្រូសែនក្លរីត គឺជាសមាសធាតុមួយដែលមានរូបមន្ត HCL និងជាសារធាតុផលិតដ៏ធំបំផុតមួយនៅក្នុងប្រទេសរបស់យើងជារៀងរាល់ឆ្នាំ។ អ៊ីដ្រូសែន halides ក៏រួមបញ្ចូលអ៊ីដ្រូសែន អ៊ីយ៉ូត អ៊ីដ្រូសែន ហ្វ្លុយអូរី និងអ៊ីដ្រូសែនប្រូម។ ពួកវាទាំងអស់បង្កើតបានជាអាស៊ីតដែលត្រូវគ្នា។
2. ងាយនឹងបង្កជាហេតុ ស្ទើរតែទាំងអស់សុទ្ធតែជាឧស្ម័នពុល។ ឧទាហរណ៍ អ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីត មេតាន ស៊ីលីន ផូស្ហ្វីន និងផ្សេងៗទៀត។ ក្នុងពេលជាមួយគ្នានេះពួកវាងាយឆេះខ្លាំង។
3. Hydrides គឺជាសមាសធាតុដែលមានលោហធាតុ។ ពួកវាជាកម្មសិទ្ធិរបស់ថ្នាក់អំបិល។
4. អ៊ីដ្រូសែន៖ មូលដ្ឋាន អាស៊ីត និងសមាសធាតុ amphoteric ។ ពួកវាចាំបាច់មានអាតូមអ៊ីដ្រូសែន មួយ ឬច្រើន។ ឧទាហរណ៍៖ NaOH, K 2, H 2 SO 4 និងផ្សេងៗទៀត។
5. អ៊ីដ្រូសែនអ៊ីដ្រូសែន។ សមាសធាតុនេះត្រូវបានគេស្គាល់ថាជាទឹក។ ឈ្មោះផ្សេងទៀតគឺអ៊ីដ្រូសែនអុកស៊ីដ។ រូបមន្តជាក់ស្តែងមើលទៅដូចនេះ - H 2 O ។
6. Hydrogen peroxide។ នេះគឺជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មដ៏រឹងមាំ រូបមន្តគឺ H 2 O 2 ។
7. ជាច្រើន សមាសធាតុសរីរាង្គ: អ៊ីដ្រូកាបូន ប្រូតេអ៊ីន ខ្លាញ់ lipid វីតាមីន អរម៉ូន ប្រេង​ដ៏​មាន​សារៈសំខាន់ហើយ​ផ្សេងទៀត។

វាច្បាស់ណាស់ថាភាពខុសគ្នានៃសមាសធាតុនៃធាតុដែលយើងកំពុងពិចារណាគឺមានទំហំធំណាស់។ នេះបញ្ជាក់ម្តងទៀត តំលៃ​ខ្ពស់សម្រាប់ធម្មជាតិ និងមនុស្ស ក៏ដូចជាសម្រាប់សត្វមានជីវិតទាំងអស់។

- នេះគឺជាសារធាតុរំលាយដ៏ល្អបំផុត

ដូចដែលបានរៀបរាប់ខាងលើឈ្មោះទូទៅសម្រាប់សារធាតុនេះគឺទឹក។ មានអាតូមអ៊ីដ្រូសែនពីរ និងអុកស៊ីហ្សែនមួយ តភ្ជាប់ដោយចំណងប៉ូលកូវ៉ាលេន។ ម៉ូលេគុលទឹកគឺជាឌីប៉ូល នេះពន្យល់ពីលក្ខណៈសម្បត្តិជាច្រើនដែលវាបង្ហាញ។ ជាពិសេសវាគឺជាសារធាតុរំលាយសកល។

វាស្ថិតនៅក្នុងបរិស្ថានទឹកដែលស្ទើរតែគ្រប់ដំណើរការគីមីកើតឡើង។ ប្រតិកម្មខាងក្នុងនៃការបំប្លែងសារជាតិប្លាស្ទិក និងថាមពលនៅក្នុងសារពាង្គកាយមានជីវិតក៏ត្រូវបានអនុវត្តដោយប្រើអ៊ីដ្រូសែនអុកស៊ីដដែរ។

ទឹកត្រូវបានចាត់ទុកថាជាសារធាតុសំខាន់បំផុតនៅលើភពផែនដី។ វាត្រូវបានគេដឹងថាគ្មានសារពាង្គកាយណាអាចរស់នៅដោយគ្មានវាបានទេ។ នៅលើផែនដីវាអាចមាននៅក្នុងរដ្ឋចំនួនបីនៃការប្រមូលផ្តុំ:

• រាវ;
• ឧស្ម័ន (ចំហាយទឹក);
• រឹង (ទឹកកក) ។

អាស្រ័យលើអ៊ីសូតូបនៃអ៊ីដ្រូសែនរួមបញ្ចូលក្នុងម៉ូលេគុល ទឹកបីប្រភេទត្រូវបានសម្គាល់។

1. ពន្លឺឬប្រូតេអ៊ីន។ អ៊ីសូតូបដែលមានលេខម៉ាស 1. រូបមន្ត - H 2 O. នេះគឺជាទម្រង់ធម្មតាដែលសារពាង្គកាយទាំងអស់ប្រើប្រាស់។
2. Deuterium ឬធ្ងន់ រូបមន្តរបស់វាគឺ D 2 O. មានអ៊ីសូតូប 2 H ។
3. ធ្ងន់ខ្លាំង ឬទ្រីទីយ៉ូម។ រូបមន្តមើលទៅដូចជា T 3 O អ៊ីសូតូប - 3 H ។

ទុនបម្រុងនៃទឹក protium ស្រស់នៅលើភពផែនដីមានសារៈសំខាន់ខ្លាំងណាស់។ មានការខ្វះខាតរួចហើយនៅក្នុងប្រទេសជាច្រើន វិធីសាស្រ្តកំពុងត្រូវបានបង្កើតឡើងសម្រាប់ការព្យាបាលទឹកអំបិលដើម្បីផលិតទឹកផឹក។

អ៊ីដ្រូសែន peroxide គឺជាមធ្យោបាយដោះស្រាយសកល

សមាសធាតុនេះដូចដែលបានរៀបរាប់ខាងលើគឺជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មដ៏ល្អ។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយជាមួយអ្នកតំណាងដ៏រឹងមាំគាត់ក៏អាចមានអាកប្បកិរិយាជាអ្នកស្តារឡើងវិញផងដែរ។ លើសពីនេះទៀតវាមានប្រសិទ្ធិភាព bactericidal បញ្ចេញសម្លេង។

ឈ្មោះផ្សេងទៀតសម្រាប់សមាសធាតុនេះគឺ peroxide ។ វាស្ថិតនៅក្នុងទម្រង់នេះដែលវាត្រូវបានគេប្រើក្នុងថ្នាំ។ ដំណោះស្រាយ 3% នៃ hydrate គ្រីស្តាល់នៃសមាសធាតុនៅក្នុងសំណួរគឺ ថ្នាំពេទ្យដែលប្រើសម្រាប់ព្យាបាលរបួសតូចៗ ក្នុងគោលបំណងសម្លាប់មេរោគ។ ទោះបីជាយ៉ាងណាក៏ដោយ វាត្រូវបានបង្ហាញថា នេះបង្កើនពេលវេលាព្យាបាលមុខរបួស។

អ៊ីដ្រូសែន peroxide ត្រូវបានគេប្រើផងដែរនៅក្នុងឥន្ធនៈគ្រាប់រ៉ុក្កែត ក្នុងឧស្សាហកម្មសម្រាប់ការសម្លាប់មេរោគ និងសារធាតុ bleaching និងជាភ្នាក់ងារបង្កើតពពុះសម្រាប់ផលិតសម្ភារៈសមស្រប (ឧទាហរណ៍ ពពុះ)។ លើសពីនេះទៀត peroxide ជួយសម្អាតអាងចិញ្ចឹមត្រី ធ្វើឱ្យសក់ bleach និងធ្វើឱ្យធ្មេញស។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយវាបណ្តាលឱ្យមានគ្រោះថ្នាក់ដល់ជាលិកាដូច្នេះវាមិនត្រូវបានណែនាំដោយអ្នកឯកទេសសម្រាប់គោលបំណងទាំងនេះទេ។

អ៊ីដ្រូសែន (ក្រដាសតាមដានពីឡាតាំង៖ ឡាតាំងអ៊ីដ្រូសែន - អ៊ីដ្រូសែន = "ទឹក", ហ្សែន = "បង្កើត"; អ៊ីដ្រូសែន - "បង្កើតទឹក"; តំណាងដោយនិមិត្តសញ្ញា H) គឺជាធាតុដំបូងនៃតារាងតាមកាលកំណត់នៃធាតុ។ ចែកចាយយ៉ាងទូលំទូលាយនៅក្នុងធម្មជាតិ។ អ៊ីសូតូម (និងស្នូល) នៃអ៊ីសូតូបទូទៅបំផុតនៃអ៊ីដ្រូសែន 1 H គឺជាប្រូតុង។ លក្ខណៈសម្បត្តិនៃស្នូល 1 H ធ្វើឱ្យវាអាចប្រើយ៉ាងទូលំទូលាយ NMR spectroscopy ក្នុងការវិភាគសារធាតុសរីរាង្គ។

អ៊ីសូតូមបីនៃអ៊ីដ្រូសែនមានឈ្មោះផ្ទាល់ខ្លួនរបស់ពួកគេ: 1 H - protium (H), 2 H - deuterium (D) និង 3 H - tritium (វិទ្យុសកម្ម) (T) ។

សារធាតុសាមញ្ញ អ៊ីដ្រូសែន - H 2 - គឺជាឧស្ម័នគ្មានពណ៌ស្រាល។ នៅពេលដែលលាយជាមួយខ្យល់ ឬអុកស៊ីហ្សែន វាងាយឆេះ និងផ្ទុះ។ គ្មាន​ជាតិពុល។ រលាយក្នុងអេតាណុល និងលោហធាតុមួយចំនួន៖ ដែក នីកែល ប៉ាឡាដ្យូម ផ្លាទីន។

រឿង

ការបញ្ចេញឧស្ម័នដែលអាចឆេះបានក្នុងអំឡុងពេលអន្តរកម្មនៃអាស៊ីតនិងលោហធាតុត្រូវបានគេសង្កេតឃើញនៅក្នុងថ្ងៃទី 16 និង សតវត្សទី XVIIនៅព្រឹកព្រលឹមនៃការបង្កើតគីមីវិទ្យាជាវិទ្យាសាស្ត្រ។ Mikhail Vasilyevich Lomonosov ក៏បានចង្អុលបង្ហាញដោយផ្ទាល់នូវភាពឯកោរបស់វាផងដែរ ប៉ុន្តែគាត់ពិតជាដឹងរួចហើយថាវាមិនមែនជា phlogiston ទេ។ រូបវិទូ និងគីមីវិទូជនជាតិអង់គ្លេស Henry Cavendish បានពិនិត្យឧស្ម័ននេះនៅឆ្នាំ 1766 ហើយបានហៅវាថា "ខ្យល់ដែលអាចឆេះបាន" ។ នៅពេលដុត "ខ្យល់ដែលអាចឆេះបាន" ផលិតទឹក ប៉ុន្តែការប្រកាន់ខ្ជាប់របស់ Cavendish ទៅនឹងទ្រឹស្ដី phlogiston បានរារាំងគាត់ពីការបង្កើត ការសន្និដ្ឋានត្រឹមត្រូវ។. គីមីវិទូជនជាតិបារាំងលោក Antoine Lavoisier រួមជាមួយវិស្វករ J. Meunier ដោយប្រើឧបករណ៍វាស់ស្ទង់ពិសេស ក្នុងឆ្នាំ 1783 បានអនុវត្តការសំយោគទឹក ហើយបន្ទាប់មកការវិភាគរបស់វា បំបែកចំហាយទឹកជាមួយនឹងជាតិដែកក្តៅ។ ដូច្នេះ គាត់​បាន​កំណត់​ថា "ខ្យល់​ដែល​ងាយ​ឆេះ" គឺ​ជា​ផ្នែក​នៃ​ទឹក ហើយ​អាច​ទទួល​បាន​ពី​វា។

ប្រភពដើមនៃឈ្មោះ

Lavoisier បានផ្តល់ឈ្មោះអ៊ីដ្រូសែនថាអ៊ីដ្រូសែន (មកពីភាសាក្រិចបុរាណὕδωρ - ទឹក និង γεννάω - ខ្ញុំសម្រាលកូន) - "ផ្តល់កំណើតឱ្យទឹក" ។ ឈ្មោះរុស្ស៊ី "អ៊ីដ្រូសែន" ត្រូវបានស្នើឡើងដោយអ្នកគីមីវិទ្យា M. F. Solovyov ក្នុងឆ្នាំ 1824 - ដោយភាពស្រដៀងគ្នាជាមួយ "អុកស៊ីហ្សែន" ដោយ M.V. Lomonosov ។

ប្រេវ៉ាឡង់

នៅក្នុងសកលលោក
អ៊ីដ្រូសែនគឺជាធាតុទូទៅបំផុតនៅក្នុងសកលលោក។ វាមានប្រហែល 92% នៃអាតូមទាំងអស់ (8% ជាអាតូមអេលីយ៉ូម ចំណែកនៃធាតុផ្សេងទៀតទាំងអស់រួមបញ្ចូលគ្នាគឺតិចជាង 0.1%) ។ ដូច្នេះ អ៊ីដ្រូសែន គឺជាធាតុផ្សំសំខាន់នៃផ្កាយ និងឧស្ម័នអន្តរតារា។ នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌនៃសីតុណ្ហភាពផ្កាយ (ឧទាហរណ៍ សីតុណ្ហភាពផ្ទៃព្រះអាទិត្យគឺ ~ 6000 ° C) អ៊ីដ្រូសែនមានក្នុងទម្រង់ប្លាស្មា ធាតុនេះមាននៅក្នុងទម្រង់នៃម៉ូលេគុលនីមួយៗ អាតូម និងអ៊ីយ៉ុង ហើយអាចបង្កើតបាន។ ពពកម៉ូលេគុលដែលប្រែប្រួលយ៉ាងខ្លាំងនៅក្នុងទំហំ ដង់ស៊ីតេ និងសីតុណ្ហភាព។

សំបកផែនដី និងភាវៈរស់
ប្រភាគដ៏ធំនៃអ៊ីដ្រូសែននៅក្នុង សំបកផែនដីបង្កើតបាន 1% - វាគឺជាធាតុទូទៅបំផុតទីដប់។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយតួនាទីរបស់វានៅក្នុងធម្មជាតិមិនត្រូវបានកំណត់ដោយម៉ាស់ទេប៉ុន្តែដោយចំនួនអាតូមចំណែកនៃធាតុផ្សេងទៀតគឺ 17% (កន្លែងទីពីរបន្ទាប់ពីអុកស៊ីសែនចំណែកនៃអាតូមគឺ ~ 52%) ។ ដូច្នេះសារៈសំខាន់នៃអ៊ីដ្រូសែននៅក្នុងដំណើរការគីមីដែលកើតឡើងនៅលើផែនដីគឺស្ទើរតែស្មើនឹងអុកស៊ីសែន។ មិនដូចអុកស៊ីហ៊្សែនដែលមាននៅលើផែនដីទាំងរដ្ឋជាប់ និងសេរី អ៊ីដ្រូសែនស្ទើរតែទាំងអស់នៅលើផែនដីគឺស្ថិតនៅក្នុងទម្រង់នៃសមាសធាតុ។ មានតែបរិមាណអ៊ីដ្រូសែនតិចតួចប៉ុណ្ណោះក្នុងទម្រង់ជាសារធាតុសាមញ្ញដែលមាននៅក្នុងបរិយាកាស (0.00005% តាមបរិមាណ)។
អ៊ីដ្រូសែនគឺជាផ្នែកមួយនៃសារធាតុសរីរាង្គស្ទើរតែទាំងអស់ ហើយមានវត្តមាននៅក្នុងកោសិការស់នៅទាំងអស់។ នៅក្នុងកោសិកាមានជីវិត អ៊ីដ្រូសែនមានចំនួនជិត 50% នៃចំនួនអាតូម។

បង្កាន់ដៃ

វិធីសាស្រ្តផលិតកម្មឧស្សាហកម្ម សារធាតុសាមញ្ញអាស្រ័យលើទម្រង់ដែលធាតុដែលត្រូវគ្នាត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងធម្មជាតិ នោះគឺជាអ្វីដែលអាចជាវត្ថុធាតុដើមសម្រាប់ការផលិតរបស់វា។ ដូច្នេះអុកស៊ីសែនដែលមាននៅក្នុងរដ្ឋដោយឥតគិតថ្លៃត្រូវបានទទួលដោយរាងកាយ - ដោយការបំបែកចេញពីខ្យល់រាវ។ ស្ទើរតែទាំងអស់នៃអ៊ីដ្រូសែនគឺនៅក្នុងទម្រង់នៃសមាសធាតុ ដូច្នេះដើម្បីទទួលបានវាពួកគេប្រើ វិធីសាស្រ្តគីមី. ជាពិសេសប្រតិកម្ម decomposition អាចត្រូវបានប្រើ។ វិធីមួយដើម្បីផលិតអ៊ីដ្រូសែន គឺតាមរយៈការបំបែកទឹកដោយចរន្តអគ្គិសនី។
វិធីសាស្រ្តឧស្សាហកម្មចម្បងសម្រាប់ផលិតអ៊ីដ្រូសែនគឺប្រតិកម្មនៃមេតានដែលត្រូវបានរួមបញ្ចូលនៅក្នុងសមាសភាពជាមួយនឹងទឹក។ ឧស្ម័នធម្មជាតិ. វាត្រូវបានអនុវត្តនៅសីតុណ្ហភាពខ្ពស់:
CH 4 + 2H 2 O = CO 2 + 4H 2 −165 kJ

វិធីសាស្រ្តមន្ទីរពិសោធន៍មួយសម្រាប់ផលិតអ៊ីដ្រូសែនដែលជួនកាលត្រូវបានប្រើក្នុងឧស្សាហកម្មគឺការរលាយទឹកដោយចរន្តអគ្គិសនី។ ជាធម្មតាអ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានផលិតនៅក្នុងមន្ទីរពិសោធន៍ដោយប្រតិកម្មស័ង្កសីជាមួយ អាស៊ីត hydrochloric.

ធម្មទេសនា ២៩

អ៊ីដ្រូសែន។ ទឹក។

គ្រោងការបង្រៀន៖

ទឹក។ លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីនិងរូបវិទ្យា

តួនាទីរបស់អ៊ីដ្រូសែន និងទឹកនៅក្នុងធម្មជាតិ

អ៊ីដ្រូសែនជាធាតុគីមី

អ៊ីដ្រូសែនគឺជាធាតុតែមួយគត់នៃតារាងតាមកាលកំណត់របស់ D.I. Mendeleev ដែលជាទីតាំងមិនច្បាស់លាស់។ និមិត្តសញ្ញាគីមីរបស់វាត្រូវបានសរសេរពីរដងក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់៖ ទាំងនៅក្នុងក្រុម IA និង VIIA ។ នេះត្រូវបានពន្យល់ដោយការពិតដែលថាអ៊ីដ្រូសែនមានលក្ខណៈសម្បត្តិមួយចំនួនដែលបង្រួបបង្រួមវាជាមួយទាំងលោហធាតុអាល់កាឡាំងនិង halogens (តារាង 14) ។

តារាង 14

ការប្រៀបធៀបលក្ខណៈសម្បត្តិនៃអ៊ីដ្រូសែនជាមួយនឹងលក្ខណៈសម្បត្តិនៃលោហធាតុអាល់កាឡាំងនិង halogens

ភាពស្រដៀងគ្នាជាមួយលោហធាតុអាល់កាឡាំង	ភាពស្រដៀងគ្នាទៅនឹង halogens
នៅកម្រិតថាមពលខាងក្រៅ អាតូមអ៊ីដ្រូសែនមានអេឡិចត្រុងមួយ។ អ៊ីដ្រូសែនគឺជាធាតុមួយ។	មុនពេលបញ្ចប់កម្រិតខាងក្រៅ និងតែមួយគត់ អាតូមអ៊ីដ្រូសែន ដូចជាអាតូម halogen ខ្វះអេឡិចត្រុងមួយ
អ៊ីដ្រូសែនបង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិកាត់បន្ថយ។ ជាលទ្ធផលនៃការកត់សុីអ៊ីដ្រូសែនទទួលបានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មដែលត្រូវបានរកឃើញញឹកញាប់បំផុតនៅក្នុងសមាសធាតុរបស់វា +1	អ៊ីដ្រូសែនដូចជា halogens នៅក្នុងសមាសធាតុជាមួយលោហៈអាល់កាឡាំង និងអាល់កាឡាំងផែនដីមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃ -1 ដែលបញ្ជាក់ពីលក្ខណៈសម្បត្តិអុកស៊ីតកម្មរបស់វា។
វាត្រូវបានគេសន្មត់ថាអ៊ីដ្រូសែនរឹងជាមួយនឹងបន្ទះឈើគ្រីស្តាល់ដែកមាននៅក្នុងលំហ។	ដូចជាហ្វ្លុយអូរីន និងក្លរីន អ៊ីដ្រូសែនគឺជាឧស្ម័ននៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា។ ម៉ូលេគុលរបស់វា ដូចជាម៉ូលេគុល halogen គឺ diatomic និងបង្កើតតាមរយៈ ចំណងមិនប៉ូល covalent

នៅក្នុងធម្មជាតិ អ៊ីដ្រូសែនមានក្នុងទម្រង់ជាអ៊ីសូតូបចំនួនបីដែលមានលេខម៉ាស់ 1, 2 និង 3: ប្រូទីយ៉ូម 1 1 H, deuterium 2 1 D និង tritium 3 1 T. ពីរទីមួយគឺជាអ៊ីសូតូបមានស្ថេរភាព ហើយទីបីគឺវិទ្យុសកម្ម។ IN ល្បាយធម្មជាតិ Protium គឺជាអ៊ីសូតូបលេចធ្លោ។ សមាមាត្របរិមាណរវាងអ៊ីសូតូប H: D: T គឺ 1: 1.46 10 -5: 4.00 10 -15 ។

សមាសធាតុនៃអ៊ីសូតូបអ៊ីដ្រូសែនមានលក្ខណៈសម្បត្តិខុសគ្នាពីគ្នាទៅវិញទៅមក។ ឧទាហរណ៍ ចំណុចរំពុះ និងត្រជាក់នៃទឹកប្រូតុងស្រាល (H 2 O) រៀងគ្នាស្មើនឹង – 100 o C និង 0 o C និងទឹក deuterium (D 2 O) – 101.4 o C និង 3.8 o C. អត្រាប្រតិកម្មពាក់ព័ន្ធនឹង ទឹកស្រាលគឺខ្ពស់ជាងទឹកធ្ងន់។

នៅក្នុងសកលលោក អ៊ីដ្រូសែនគឺជាធាតុទូទៅបំផុត - វាមានប្រហែល 75% នៃម៉ាសនៃសកលលោក ឬជាង 90% នៃអាតូមរបស់វាទាំងអស់។ អ៊ីដ្រូសែនគឺជាផ្នែកមួយនៃទឹកនៅក្នុងសែលភូមិសាស្ត្រដ៏សំខាន់បំផុតរបស់វា - អ៊ីដ្រូស្វ៊ែរ។

ទម្រង់អ៊ីដ្រូសែន រួមជាមួយនឹងកាបូន សារធាតុសរីរាង្គទាំងអស់ ពោលគឺវាជាផ្នែកមួយនៃសំបករស់នៅរបស់ផែនដី - ជីវមណ្ឌល។ នៅក្នុងសំបកផែនដី - លីចូស - មាតិកាម៉ាសនៃអ៊ីដ្រូសែនមានត្រឹមតែ 0.88% ពោលគឺវាជាប់ចំណាត់ថ្នាក់ទី 9 ក្នុងចំណោមធាតុទាំងអស់។ ស្រោមសំបុត្រខ្យល់បរិយាកាសរបស់ផែនដីមានតិចជាងមួយលាននៃបរិមាណសរុបដែលបណ្តាលមកពីអ៊ីដ្រូសែនម៉ូលេគុល។ វាត្រូវបានរកឃើញតែនៅក្នុង ស្រទាប់ខាងលើបរិយាកាស។

ការផលិតនិងការប្រើប្រាស់អ៊ីដ្រូសែន

អ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានទទួលជាលើកដំបូងនៅសតវត្សទី 16 ដោយគ្រូពេទ្យមជ្ឈិមសម័យ និងជាអ្នកជំនាញខាងគីមីសាស្ត្រ Paracelsus ដោយដាក់ចានដែកនៅក្នុងអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីក ហើយនៅឆ្នាំ 1766 គីមីវិទូជនជាតិអង់គ្លេស Henry Cavendish បានបង្ហាញថាអ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានផលិតមិនត្រឹមតែដោយអន្តរកម្មនៃជាតិដែកជាមួយអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិកប៉ុណ្ណោះទេ។ ប៉ុន្តែក៏មានលោហៈផ្សេងទៀតជាមួយនឹងអាស៊ីតផ្សេងទៀត។ Cavendish ក៏បានពិពណ៌នាជាលើកដំបូងអំពីលក្ខណៈសម្បត្តិនៃអ៊ីដ្រូសែន។

IN មន្ទីរពិសោធន៍ លក្ខខណ្ឌ អ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានទទួល៖

1. អន្តរកម្មនៃលោហៈជាមួយអាស៊ីត៖

Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2

2. អន្តរកម្មនៃលោហធាតុផែនដីអាល់កាឡាំង និងអាល់កាឡាំងជាមួយទឹក

2Na + 2H 2 O → 2NaOH + H ២

Ca + 2H 2 O → Ca(OH) 2 + H 2

IN ឧស្សាហកម្ម អ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានទទួលតាមវិធីដូចខាងក្រោមៈ

1. អេឡិចត្រូលីតនៃដំណោះស្រាយ aqueous នៃអំបិល អាស៊ីត និងអាល់កាឡាំង។ដំណោះស្រាយដែលប្រើជាទូទៅបំផុត តារាង​អំបិល:

2NaCl + 2H 2 O → el ។ បច្ចុប្បន្ន H 2 + Cl 2 + NaOH

2. ការកាត់បន្ថយចំហាយទឹកជាមួយកូកាកូឡាក្តៅ៖

C + H 2 O → t CO + H ២

ល្បាយលទ្ធផលនៃកាបូនម៉ូណូអុកស៊ីត និងអ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានគេហៅថា ឧស្ម័នទឹក (ឧស្ម័នសំយោគ),ហើយត្រូវបានគេប្រើយ៉ាងទូលំទូលាយសម្រាប់ការសំយោគផលិតផលគីមីផ្សេងៗ (អាម៉ូញាក់ មេតាណុល ជាដើម)។ ដើម្បីបំបែកអ៊ីដ្រូសែនចេញពីឧស្ម័នទឹក។ កាបូនម៉ូណូអុកស៊ីតបំប្លែងទៅជាកាបូនឌីអុកស៊ីត នៅពេលកំដៅដោយចំហាយទឹក៖

CO + H 2 → t CO 2 + H 2

3. កំដៅមេតាននៅក្នុងវត្តមាននៃចំហាយទឹកនិងអុកស៊ីសែន។ វិធីសាស្រ្តនេះគឺជាវិធីសាស្រ្តសំខាន់មួយ:

2CH 4 + O 2 + 2H 2 O → t 2CO 2 + 6H 2

អ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានគេប្រើយ៉ាងទូលំទូលាយសម្រាប់៖

1. ការសំយោគឧស្សាហកម្មនៃអាម៉ូញាក់និងអ៊ីដ្រូសែនក្លរួ;

2. ការទទួលបានមេតាណុល និងសំយោគ ឥន្ធនៈរាវនិងនៅក្នុងសមាសភាពនៃឧស្ម័នសំយោគ (2 បរិមាណអ៊ីដ្រូសែននិង 1 បរិមាណ CO);

3. hydrotreating និង hydrocracking នៃប្រភាគប្រេង;

4. អ៊ីដ្រូសែននៃខ្លាញ់រាវ;

5. ការកាត់និងផ្សារដែក;

6. ការទទួលបាន tungsten, molybdenum និង rhenium ពីអុកស៊ីដរបស់ពួកគេ;

7. ម៉ាស៊ីនអវកាសជាឥន្ធនៈ។

8. ក្នុង រ៉េអាក់ទ័រ thermonuclearអ៊ីសូតូមអ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានប្រើជាឥន្ធនៈ។

រាងកាយនិង លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីអ៊ីដ្រូសែន

អ៊ីដ្រូសែនគឺជាឧស្ម័នគ្មានពណ៌ គ្មានរសជាតិ និងគ្មានក្លិន។ ដង់ស៊ីតេគ្មាន។ 0.09 ក្រាម / លីត្រ (ស្រាលជាងខ្យល់ 14 ដង) ។ អ៊ីដ្រូសែនមិនរលាយក្នុងទឹកទេ (មានតែ 2 ភាគនៃឧស្ម័នក្នុង 100 បរិមាណទឹក) ប៉ុន្តែត្រូវបានស្រូបយកបានយ៉ាងល្អដោយ d-metals - នីកែល ប្លាទីន ប៉ាឡាដ្យូម (រហូតដល់ 900 វ៉ុលអ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានរំលាយក្នុងបរិមាណតែមួយនៃ palladium) ។

IN ប្រតិកម្មគីមីអ៊ីដ្រូសែនបង្ហាញទាំងលក្ខណៈសម្បត្តិកាត់បន្ថយ និងអុកស៊ីតកម្ម។ ភាគច្រើនជាញឹកញាប់អ៊ីដ្រូសែនដើរតួជាភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ។

1. អន្តរកម្មជាមួយមិនមែនលោហធាតុ. អ៊ីដ្រូសែនបង្កើតជាសមាសធាតុអ៊ីដ្រូសែនដែលងាយនឹងបង្កជាហេតុដោយមិនមានលោហធាតុ (សូមមើលមេរៀនទី 25) ។

ជាមួយ halogensអត្រាប្រតិកម្ម និងលក្ខខណ្ឌប្រែប្រួលពីហ្វ្លុយអូរីនទៅជាអ៊ីយ៉ូត៖ ជាមួយនឹងហ្វ្លុយអូរីន អ៊ីដ្រូសែនមានប្រតិកម្មផ្ទុះខ្លាំង សូម្បីតែនៅក្នុងទីងងឹត ជាមួយនឹងក្លរីន ប្រតិកម្មនឹងដំណើរការយ៉ាងស្ងប់ស្ងាត់ជាមួយនឹងការ irradiation តិចតួចជាមួយនឹងពន្លឺ ជាមួយនឹង bromine និង iodine ប្រតិកម្មគឺអាចបញ្ច្រាស់បាន ហើយកើតឡើងតែនៅពេលដែលកំដៅប៉ុណ្ណោះ៖

H 2 + F 2 → 2HF

H 2 + Cl 2 → hν 2HCl

H 2 + I 2 → t 2HI

ជាមួយនឹងអុកស៊ីសែននិងអ៊ីដ្រូសែនស្ពាន់ធ័រមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងកំដៅបន្តិច។ ល្បាយនៃអុកស៊ីសែន និងអ៊ីដ្រូសែនក្នុងសមាមាត្រ 1:2 ត្រូវបានគេហៅថា ឧស្ម័នផ្ទុះ:

H 2 + O 2 → t H 2 O

H 2 + S → t H 2 S

ជាមួយនឹងអាសូតផូស្វ័រនិងកាបូនប្រតិកម្មកើតឡើងនៅពេលដែលកំដៅ, សម្ពាធ​ឈាម​ខ្ពស់ហើយនៅក្នុងវត្តមាននៃកាតាលីករ។ ប្រតិកម្មគឺអាចបញ្ច្រាស់បាន៖

3H 2 + N 2 → cat., p, t2NH ៣

2H 2 + 3P → cat., p, t3PH ៣

H 2 + C → cat., p, t CH ៤

2. អន្តរកម្មជាមួយសារធាតុស្មុគស្មាញ។នៅសីតុណ្ហភាពខ្ពស់ អ៊ីដ្រូសែនកាត់បន្ថយលោហៈពីអុកស៊ីដរបស់វា៖

CuO + H 2 → t Cu + H 2 O

3. នៅ អន្តរកម្មជាមួយលោហៈអាល់កាឡាំង និងអាល់កាឡាំងផែនដីអ៊ីដ្រូសែនបង្ហាញពីលក្ខណៈសម្បត្តិអុកស៊ីតកម្ម៖

2Na + H 2 → 2NaH

Ca+H 2 → CaH ២

4. អន្តរកម្មជាមួយសារធាតុសរីរាង្គ។អ៊ីដ្រូសែនមានអន្តរកម្មយ៉ាងសកម្មជាមួយសារធាតុសរីរាង្គជាច្រើន ប្រតិកម្មបែបនេះត្រូវបានគេហៅថា ប្រតិកម្មអ៊ីដ្រូសែន។ ប្រតិកម្មបែបនេះនឹងត្រូវបានពិភាក្សាយ៉ាងលម្អិតនៅក្នុងផ្នែកទី III នៃការប្រមូល "គីមីវិទ្យាសរីរាង្គ" ។

អ៊ីដ្រូសែន(lat. hydrogenium), H, ធាតុគីមី, first in លេខ​សម្គាល់នៅក្នុងប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់របស់ Mendeleev; ម៉ាស់អាតូម 1.00797 ។ នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា V. គឺជាឧស្ម័ន; មិនមានពណ៌ ក្លិន ឬរសជាតិ។

ឯកសារយោងប្រវត្តិសាស្ត្រ។ នៅក្នុងស្នាដៃរបស់អ្នកគីមីវិទ្យានៃសតវត្សទី 16 និង 17 ។ ការបញ្ចេញឧស្ម័នដែលអាចឆេះបាននៅពេលដែលអាស៊ីតធ្វើសកម្មភាពលើលោហធាតុត្រូវបានគេលើកឡើងម្តងហើយម្តងទៀត។ នៅឆ្នាំ ១៧៦៦ កាវេនឌីសបានប្រមូល និងសិក្សាឧស្ម័នដែលបញ្ចេញដោយហៅវាថា "ខ្យល់ដែលអាចឆេះបាន"។ ជាអ្នកជំរុញទ្រឹស្តី phlogiston, Cavendish ជឿថាឧស្ម័ននេះគឺជា phlogiston សុទ្ធ។ នៅឆ្នាំ ១៧៨៣ អេ។ Lavoisierតាមរយៈការវិភាគ និងសំយោគទឹក គាត់បានបង្ហាញពីភាពស្មុគស្មាញនៃសមាសភាពរបស់វា ហើយនៅឆ្នាំ 1787 គាត់បានកំណត់អត្តសញ្ញាណ "ខ្យល់ដែលអាចឆេះបាន" ជាធាតុគីមីថ្មីមួយ (V.) ហើយបានផ្តល់ឱ្យវា។ ឈ្មោះទំនើប hydrog e ne (មកពីភាសាក្រិច h y d o r - water និង genn a o - ខ្ញុំសម្រាលកូន) ដែលមានន័យថា "ផ្តល់កំណើតឱ្យទឹក"; ឫសនេះត្រូវបានគេប្រើនៅក្នុងឈ្មោះនៃសមាសធាតុ V. និងដំណើរការដោយមានការចូលរួមរបស់វា (ឧទាហរណ៍ hydrides, hydrogenation) ។ ឈ្មោះរុស្ស៊ីសម័យទំនើប "V" ។ ត្រូវបានស្នើឡើងដោយ M.F. Solovyov ក្នុងឆ្នាំ 1824 ។

ប្រេវ៉ាឡង់នៅក្នុងធម្មជាតិ . V. គឺរីករាលដាលនៅក្នុងធម្មជាតិ មាតិការបស់វានៅក្នុងសំបកផែនដី (លីចូសហ្វៀ និងអ៊ីដ្រូស្វ៊ែរ) គឺ 1% ដោយទម្ងន់ និង 16% ដោយចំនួនអាតូម។ V. គឺជាផ្នែកមួយនៃសារធាតុទូទៅបំផុតនៅលើផែនដី - ទឹក (11.19% នៃ V. ដោយទម្ងន់) នៅក្នុងសមាសភាពនៃសមាសធាតុដែលបង្កើតជាធ្យូងថ្មប្រេងឧស្ម័នធម្មជាតិដីឥដ្ឋក៏ដូចជាសារពាង្គកាយសត្វនិងរុក្ខជាតិ (ឧ។ នៅក្នុងសមាសភាពនៃប្រូតេអ៊ីន, អាស៊ីត nucleic, ខ្លាញ់, កាបូអ៊ីដ្រាត, ល) ។ នៅក្នុងរដ្ឋសេរី V. គឺកម្រណាស់ វាត្រូវបានគេរកឃើញក្នុងបរិមាណតិចតួចនៅក្នុងភ្នំភ្លើង និងឧស្ម័នធម្មជាតិផ្សេងទៀត។ បរិមាណអ៊ីដ្រូសែនឥតគិតថ្លៃតិចតួច (0.0001% តាមចំនួនអាតូម) មានវត្តមាននៅក្នុងបរិយាកាស។ នៅ​ក្នុង​លំហ​ជិត​ផែនដី ថាមពល​ក្នុង​ទម្រង់​លំហូរ​នៃ​ប្រូតុង​បង្កើត​ជា​ផ្នែក​ខាងក្នុង ("ប្រូតុង") ខ្សែក្រវាត់វិទ្យុសកម្មផែនដី. នៅក្នុងលំហ V. គឺជាធាតុទូទៅបំផុត។ ជា ប្លាស្មាវាបង្កើតបានប្រហែលពាក់កណ្តាលនៃម៉ាស់ព្រះអាទិត្យ និងផ្កាយភាគច្រើន ភាគច្រើននៃឧស្ម័ននៃមជ្ឈដ្ឋានផ្កាយ និង nebulae gaseous ។ V. មានវត្តមាននៅក្នុងបរិយាកាសនៃភពមួយចំនួន និងក្នុងផ្កាយដុះកន្ទុយក្នុងទម្រង់សេរី h 2 មេតាន ch 4 អាម៉ូញាក់ nh 3 ទឹក h 2 o រ៉ាឌីកាល់ដូចជា ch, nh, oh, sih, ph ។ល។ . នៅក្នុងទម្រង់នៃលំហូរនៃប្រូតុង ថាមពលគឺជាផ្នែកមួយនៃវិទ្យុសកម្ម corpuscular នៃព្រះអាទិត្យ និងកាំរស្មី cosmic ។

អ៊ីសូតូប អាតូម និងម៉ូលេគុល។ ធម្មតា V. មានល្បាយនៃអ៊ីសូតូបស្ថេរភាពពីរ៖ ពន្លឺ V. ឬប្រូទីយ៉ូម (1 ម៉ោង) និង V. ធ្ងន់ ឬ deuterium(២ ម៉ោង ឬ ឃ) ។ នៅក្នុងសមាសធាតុធម្មជាតិ មានជាមធ្យម 6800 អាតូមនៃ 1 ម៉ោងក្នុង 1 អាតូមនៃ 2 ម៉ោង។ អ៊ីសូតូបវិទ្យុសកម្មត្រូវបានទទួលដោយសិប្បនិម្មិត - superheavy V. ឬ ទ្រីទីយ៉ូម(3 ម៉ោង ឬ T) ដោយ​មាន​ពន្លឺ​រស្មី និង​ពាក់កណ្តាលជីវិត t 1/2= 12.262 ឆ្នាំ។ នៅក្នុងធម្មជាតិ tritium ត្រូវបានបង្កើតឡើងឧទាហរណ៍ពីអាសូតបរិយាកាសក្រោមឥទ្ធិពលនៃនឺត្រុងកាំរស្មីលោហធាតុ; នៅក្នុងបរិយាកាសវាមានការធ្វេសប្រហែស (4 10 -15% នៃ ចំនួនសរុបអាតូម V.) ។ អ៊ីសូតូបមិនស្ថិតស្ថេរខ្លាំងបំផុត 4 ម៉ោងត្រូវបានទទួល។ លេខម៉ាស់នៃអ៊ីសូតូម 1 ម៉ោង 2 ម៉ោង 3 ម៉ោង និង 4 ម៉ោង រៀងគ្នា 1,2, 3 និង 4 បង្ហាញថាស្នូលនៃអាតូមប្រូតូយ៉ូមមានត្រឹមតែ 1 ប្រូតុង ឌីតេទ្រូម - 1 ប្រូតុង និង 1 នឺត្រុង ទ្រីយ៉ូម - 1 ប្រូតុង និង 2 នឺត្រុង, 4 ម៉ោង។ - 1 ប្រូតុង និង 3 នឺត្រុង។ ភាពខុសគ្នាដ៏ធំនៅក្នុងម៉ាស់នៃអ៊ីសូតូបនៃ V. កំណត់ភាពខុសគ្នាគួរឱ្យកត់សម្គាល់នៅក្នុងលក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្ត និងគីមីរបស់វាជាងក្នុងករណីអ៊ីសូតូបនៃធាតុផ្សេងទៀត។

អាតូម V. មានរចនាសម្ព័ន្ធសាមញ្ញបំផុតក្នុងចំណោមអាតូមនៃធាតុផ្សេងទៀតទាំងអស់៖ វាមានស្នូលមួយ និងអេឡិចត្រុងមួយ។ ថាមពលភ្ជាប់នៃអេឡិចត្រុងដែលមានស្នូល (សក្តានុពលអ៊ីយ៉ូដ) គឺ 13.595 ev. អាតូមអព្យាក្រឹតក៏អាចបន្ថែមអេឡិចត្រុងទីពីរបង្កើតជាអ៊ីយ៉ុងអវិជ្ជមាន H -; ក្នុងករណីនេះថាមពលភ្ជាប់នៃអេឡិចត្រុងទីពីរជាមួយនឹងអាតូមអព្យាក្រឹត (ភាពស្និទ្ធស្នាលអេឡិចត្រុង) គឺ 0.78 ។ ev. មេកានិចកង់ទិចអនុញ្ញាតឱ្យអ្នកគណនាកម្រិតថាមពលដែលអាចធ្វើបានទាំងអស់នៃអាតូម V. ហើយដូច្នេះផ្តល់ការបកស្រាយពេញលេញអំពីរបស់វា។ វិសាលគមអាតូមិច. អាតូម V. ត្រូវបានប្រើជាអាតូមគំរូក្នុងការគណនាមេកានិចកង់ទិច កម្រិតថាមពលផ្សេងទៀត, ច្រើនទៀត អាតូមស្មុគស្មាញ. ម៉ូលេគុល B. h 2 មានអាតូមពីរដែលតភ្ជាប់ដោយចំណងគីមី covalent ។ ថាមពលបំបែក (ឧ. ការបំបែកទៅជាអាតូម) គឺ 4.776 ev(1 ev= 1.60210 10 -19 j) ចម្ងាយអន្តរអាតូមនៅទីតាំងលំនឹងនៃស្នូលគឺ 0.7414 a ។ នៅសីតុណ្ហភាពខ្ពស់ អ៊ីដ្រូសែនម៉ូលេគុលបំបែកទៅជាអាតូម (កម្រិតនៃការបំបែកនៅ 2000°C គឺ 0.0013 នៅ 5000°C 0.95)។ អាតូមអ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានបង្កើតឡើងផងដែរនៅក្នុងប្រតិកម្មគីមីផ្សេងៗ (ឧទាហរណ៍ដោយសកម្មភាពរបស់ zn លើអាស៊ីត hydrochloric) ។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយអត្ថិភាពនៃ V. នៅក្នុងរដ្ឋអាតូមិកមានរយៈពេលតែប៉ុណ្ណោះ ពេលខ្លីអាតូម​ផ្សំ​ឡើង​វិញ​ជា​ម៉ូលេគុល h 2 ។

លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវិទ្យា និងគីមី . V. គឺជាសារធាតុស្រាលបំផុតនៃសារធាតុដែលគេស្គាល់ទាំងអស់ (ស្រាលជាងខ្យល់ 14.4 ដង) ដង់ស៊ីតេ 0.0899 g/lនៅ 0 ° C និង 1 atm. អេលីយ៉ូមឆ្អិន (រាវ) និងរលាយ (រឹង) រៀងគ្នានៅ -252.6 ° C និង -259.1 ° C (មានតែអេលីយ៉ូមដែលមានចំណុចរលាយទាបនិងរំពុះ) ។ សីតុណ្ហភាពសំខាន់ V. គឺទាបណាស់ (-240°C) ដូច្នេះការរលាយរបស់វាមានការលំបាកខ្លាំង។ សម្ពាធសំខាន់ 12.8 kgf/cm 2 (12,8 atm) ដង់ស៊ីតេសំខាន់ 0.0312 ក្រាម / សង់ទីម៉ែត្រ៣. ក្នុងចំណោមឧស្ម័នទាំងអស់ V. មានចរន្តកំដៅដ៏អស្ចារ្យបំផុត ស្មើនឹង 0°C និង 1 atm 0,174 អង្គារ/(ម· TO), ឧ. ៤.១៦ ០ -៤ កាឡូរី/(ជាមួយ· សង់​ទី​ម៉ែ​ត· °C). កំ​ដៅ​ជាក់លាក់ V. នៅ 0°C និង 1 atmS ទំ១៤.២០៨ ១០ ៣ j/(គក· TO), ឧ. 3.394 កាឡូរី/(ជី· °C) V. គឺរលាយក្នុងទឹកបន្តិច (0.0182 មីលីលីត្រ/ក្រាមនៅ 20 ° C និង 1 atm) ប៉ុន្តែល្អ - នៅក្នុងលោហធាតុជាច្រើន (ni, pt, pd ។ ភាពរលាយរបស់ V. នៅក្នុងលោហៈគឺទាក់ទងទៅនឹងសមត្ថភាពរបស់វាក្នុងការសាយភាយតាមរយៈពួកវា។ ការសាយភាយតាមរយៈយ៉ាន់ស្ព័រកាបូន (ឧទាហរណ៍ ដែកថែប) ជួនកាលត្រូវបានអមដោយការបំផ្លិចបំផ្លាញនៃយ៉ាន់ស្ព័រ ដោយសារអន្តរកម្មនៃកាបូនជាមួយកាបូន (ហៅថា decarbonization)។ Liquid V. មានពន្លឺខ្លាំង (ដង់ស៊ីតេនៅ -253°C 0.0708 ក្រាម / សង់ទីម៉ែត្រ 3) និងសារធាតុរាវ (viscosity នៅ -253°C 13.8 ប្តីប្រពន្ធ).

នៅក្នុងសមាសធាតុភាគច្រើន V. បង្ហាញ valence (កាន់តែច្បាស់ ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម) +1 ដូចជាសូដ្យូម និងផ្សេងទៀត លោហធាតុអាល់កាឡាំង; ជាធម្មតាវាត្រូវបានគេចាត់ទុកថាជា analogue នៃលោហធាតុទាំងនេះនាំមុខ 1 ក្រាម។ ប្រព័ន្ធរបស់ Mendeleev ។ ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយនៅក្នុង hydrides ដែក អ៊ីយ៉ុង B ត្រូវបានចោទប្រកាន់អវិជ្ជមាន (ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម -1) ពោលគឺ hydride na + h - ត្រូវបានបង្កើតឡើងស្រដៀងទៅនឹង chloride na + cl - ។ នេះ និងការពិតមួយចំនួនទៀត (ភាពស្រដៀងគ្នានៃលក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្តរបស់ V. និង halogens សមត្ថភាពរបស់ halogens ដើម្បីជំនួស V. ក្នុងសមាសធាតុសរីរាង្គ) ផ្តល់ហេតុផលដើម្បីចាត់ថ្នាក់ V. ផងដែរនៅក្នុងក្រុមទី VII នៃតារាងតាមកាលកំណត់។ នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា ម៉ូលេគុល V. មានសកម្មភាពតិចតួច ដែលរួមបញ្ចូលគ្នាដោយផ្ទាល់តែជាមួយសារធាតុ nonmetals សកម្មបំផុត (ជាមួយហ្វ្លុយអូរីន និងក្នុងពន្លឺជាមួយក្លរីន)។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយនៅពេលដែលកំដៅវាមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងធាតុជាច្រើន។ អាតូម V. មានសកម្មភាពគីមីកើនឡើងបើធៀបនឹងម៉ូលេគុល។ ជាមួយនឹងអុកស៊ីសែន V. បង្កើតជាទឹក: h 2 + 1 / 2 o 2 = h 2 o ជាមួយនឹងការបញ្ចេញ 285.937 10 3 J/molពោលគឺ ៦៨.៣១៧៤ kcal / molកំដៅ (នៅ 25 ° C និង 1 atm) នៅសីតុណ្ហភាពធម្មតា ប្រតិកម្មដំណើរការយឺតខ្លាំង លើសពី 550°C វាផ្ទុះ។ ដែនកំណត់ផ្ទុះនៃល្បាយអ៊ីដ្រូសែន - អុកស៊ីហ្សែនគឺ (តាមបរិមាណ) ពី 4 ទៅ 94% h2 និងល្បាយអ៊ីដ្រូសែនខ្យល់ - ពី 4 ទៅ 74% h2 (ល្បាយនៃ 2 វ៉ុល h2 និង 1 បរិមាណនៃ O2 ត្រូវបានគេហៅថា ឧស្ម័នផ្ទុះ) V. ត្រូវបានគេប្រើដើម្បីកាត់បន្ថយលោហធាតុជាច្រើន ព្រោះវាយកអុកស៊ីហ្សែនចេញពីអុកស៊ីដរបស់វា៖

cuo + H 2 = cu + h 2 o,

fe 3 o 4 + 4h 2 = 3fe + 4h 2 o ។ល។

ជាមួយនឹង halogens, V. បង្កើតជាអ៊ីដ្រូសែន halides ឧទាហរណ៍៖

h 2 + cl 2 = 2hcl ។

ក្នុងពេលជាមួយគ្នានោះ V. ផ្ទុះជាមួយហ្វ្លុយអូរីន (សូម្បីតែនៅក្នុងទីងងឹត និងនៅសីតុណ្ហភាព -252°C) មានប្រតិកម្មជាមួយក្លរីន និងប្រូមីនលុះត្រាតែបំភ្លឺ ឬកម្តៅ ហើយជាមួយអ៊ីយ៉ូតតែនៅពេលកំដៅប៉ុណ្ណោះ។ V. ប្រតិកម្មជាមួយអាសូតដើម្បីបង្កើតអាម៉ូញាក់: 3h 2 + n 2 = 2nh 3 តែនៅលើកាតាលីករមួយហើយនៅសីតុណ្ហភាពនិងសម្ពាធកើនឡើង។ នៅពេលដែលកំដៅ V. មានប្រតិកម្មខ្លាំងជាមួយស្ពាន់ធ័រ: h 2 + s = h 2 s (អ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីត) ពិបាកជាងជាមួយសេលេញ៉ូមនិងតេលូរី។ V. អាចប្រតិកម្មជាមួយកាបូនសុទ្ធដោយគ្មានកាតាលីករតែនៅសីតុណ្ហភាពខ្ពស់: 2h 2 + C (amorphous) = ch 4 (methane) ។ V. ប្រតិកម្មដោយផ្ទាល់ជាមួយលោហធាតុមួយចំនួន (អាល់កាឡាំងផែនដីអាល់កាឡាំង។ សារៈសំខាន់ជាក់ស្តែងដ៏អស្ចារ្យគឺប្រតិកម្មនៃអ៊ីដ្រូសែនជាមួយកាបូនម៉ូណូអុកស៊ីត ដែលសមាសធាតុសរីរាង្គផ្សេងៗត្រូវបានបង្កើតឡើង អាស្រ័យលើសីតុណ្ហភាព សម្ពាធ និងកាតាលីករ ឧទាហរណ៍ hcho, ch 3 oh ។ល។ អ៊ីដ្រូកាបូនមិនឆ្អែតមានប្រតិកម្មជាមួយអ៊ីដ្រូសែន ប្រែទៅជាឆ្អែត។ ឧទាហរណ៍:

c n h 2 n + h 2 = c n h 2 n +2 ។

តួនាទីរបស់ V. និងសមាសធាតុរបស់វានៅក្នុងគីមីវិទ្យាគឺអស្ចារ្យណាស់។ V. កំណត់លក្ខណៈសម្បត្តិអាស៊ីតនៃអាស៊ីត protic ។ V. មាននិន្នាការបង្កើតជាមួយធាតុមួយចំនួនដែលហៅថា ចំណងអ៊ីដ្រូសែនដែលមានឥទ្ធិពលសម្រេចចិត្តលើលក្ខណៈសម្បត្តិនៃសមាសធាតុសរីរាង្គ និងអសរីរាង្គជាច្រើន។

បង្កាន់ដៃ . ប្រភេទវត្ថុធាតុដើមសំខាន់ៗសម្រាប់ផលិតកម្មឧស្សាហកម្មរបស់ V. - ឧស្ម័នធម្មជាតិងាយឆេះ, ឧស្ម័នចង្ក្រានកូកា(សង់​ទី​ម៉ែ​ត។ គីមីវិទ្យាកូកាកូឡា) និង ឧស្ម័នចម្រាញ់ប្រេងក៏ដូចជាផលិតផលនៃការបញ្ចេញឧស្ម័ននៃឥន្ធនៈរឹង និងរាវ (ជាចម្បងធ្យូងថ្ម)។ V. ក៏ទទួលបានពី ទឹក។អេឡិចត្រូលីស (នៅកន្លែងដែលមានអគ្គិសនីថោក) ។ វិធីសាស្រ្តសំខាន់បំផុតសម្រាប់ផលិតអ៊ីដ្រូសែនពីឧស្ម័នធម្មជាតិគឺអន្តរកម្មកាតាលីករនៃអ៊ីដ្រូកាបូនភាគច្រើនជាមេតានជាមួយនឹងចំហាយទឹក (ការបំប្លែង): ch 4 + h 2 o = co + 3h 2 និងការកត់សុីមិនពេញលេញនៃអ៊ីដ្រូកាបូនជាមួយអុកស៊ីសែន៖ ch 4 + 1/2 o 2 = សហ + 2h 2 ។ លទ្ធផលកាបូនម៉ូណូអុកស៊ីតក៏ឆ្លងកាត់ការបំប្លែងផងដែរ៖ សហ + h 2 o = កូ 2 + h 2 ។ V. ចំរាញ់ចេញពីឧស្ម័នធម្មជាតិគឺថោកបំផុត។ វិធីសាស្រ្តសាមញ្ញបំផុតសម្រាប់ផលិតថាមពលគឺបានមកពីឧស្ម័នទឹក និងចំហាយទឹក ដែលទទួលបានដោយការបំប្លែងឧស្ម័ននៃធ្យូងថ្ម។ ដំណើរការគឺផ្អែកលើការបំប្លែងកាបូនម៉ូណូអុកស៊ីត។ ឧស្ម័នទឹកមានរហូតដល់ 50% h 2 និង 40% co; នៅក្នុងឧស្ម័នចំហាយ - ខ្យល់បន្ថែមលើ h 2 និង co មាន ចំនួនទឹកប្រាក់ដ៏សំខាន់ n 2 ដែលប្រើរួមគ្នាជាមួយលទ្ធផល V. សម្រាប់ការសំយោគ nh 3 ។ V. ត្រូវបានញែកដាច់ពីឧស្ម័នចង្ក្រានកូកាកូឡា និងឧស្ម័នចម្រាញ់ប្រេង ដោយយកសមាសធាតុដែលនៅសល់នៃល្បាយឧស្ម័នចេញ ដែលរាវងាយជាង V. កំឡុងពេលត្រជាក់ជ្រៅ។ អេឡិចត្រូលីតនៃទឹកត្រូវបានអនុវត្ត ឌី.ស៊ីឆ្លងកាត់វាតាមរយៈដំណោះស្រាយនៃ koh ឬ naoh (អាស៊ីតមិនត្រូវបានប្រើដើម្បីជៀសវាងការ corrosion នៃឧបករណ៍ដែក) ។ នៅក្នុងមន្ទីរពិសោធន៍ V. ត្រូវបានទទួលដោយ electrolysis នៃទឹក ក៏ដូចជាដោយប្រតិកម្មរវាងស័ង្កសី និងអាស៊ីត hydrochloric ។ ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយជាញឹកញាប់ពួកគេប្រើរោងចក្រផលិតរួចរាល់ V. នៅក្នុងស៊ីឡាំង។

ការដាក់ពាក្យ . IN ខ្នាតឧស្សាហកម្ម V. បានចាប់ផ្តើមទទួលនៅចុងបញ្ចប់នៃសតវត្សទី 18 ។ សម្រាប់ការបំពេញ ប៉េងប៉ោង. បច្ចុប្បន្ននេះ V. ត្រូវបានគេប្រើយ៉ាងទូលំទូលាយនៅក្នុង ឧស្សាហកម្មគីមីជាចម្បងសម្រាប់ផលិតកម្ម អាម៉ូញាក់. អ្នកប្រើប្រាស់សំខាន់នៃគ្រឿងស្រវឹងក៏ជាការផលិតមេទីល និងជាតិអាល់កុលផ្សេងទៀត ប្រេងសាំងសំយោគ (ស៊ីនទីន) និងផលិតផលផ្សេងទៀតដែលទទួលបានដោយការសំយោគពីជាតិអាល់កុល និងកាបូនម៉ូណូអុកស៊ីត។ V. ត្រូវបានប្រើសម្រាប់ការបំប្លែងអ៊ីដ្រូសែននៃឥន្ធនៈរាវរឹង និងធ្ងន់ ខ្លាញ់។ល។ សម្រាប់ការសំយោគ hCl សម្រាប់ការព្យាបាលអ៊ីដ្រូសែន ផលិតផលប្រេង ក្នុងការផ្សារ និងកាត់លោហធាតុដោយអណ្តាតភ្លើងអុកស៊ីហ្សែន-អ៊ីដ្រូសែន (សីតុណ្ហភាពរហូតដល់ 2800° គ) និងនៅក្នុង ការផ្សារអាតូមអ៊ីដ្រូសែន(រហូតដល់ 4000 អង្សាសេ) ។ អ៊ីសូតូបនៃអ៊ីដ្រូសែន deuterium និង tritium បានរកឃើញកម្មវិធីសំខាន់ៗនៅក្នុងថាមពលនុយក្លេអ៊ែរ។

ពន្លឺ៖ Nekrasov B.V., វគ្គសិក្សា គីមីវិទ្យាទូទៅ, 14th ed., M. , 1962; Remy G. , វគ្គសិក្សា គីមីវិទ្យាអសរីរាង្គ, ឆ្លង។ ពីអាឡឺម៉ង់, លេខ 1, M. , 1963; Egorov A.P., Shereshevsky D.I., Shmanenkov I.V., បច្ចេកវិទ្យាគីមីទូទៅនៃសារធាតុ inorganic, ទី 4 ed., M., 1964; បច្ចេកវិទ្យាគីមីទូទៅ។ អេដ។ S. I. Volfkovich, លេខ 1, M. , 1952; Lebedev V.V., អ៊ីដ្រូសែន, ការផលិតនិងការប្រើប្រាស់របស់វា, M. , 1958; Nalbandyan A. B. , Voevodsky V. V. , យន្តការនៃការកត់សុីនិង្រំមហះនៃអ៊ីដ្រូសែន, M. - L. , 1949; សព្វវចនាធិប្បាយគីមីសង្ខេប លេខ ១ អិម, ១៩៦១, ទំ។ ៦១៩-២៤។