Specifinė garavimo šiluma yra jos vienetas. Savitoji garavimo šiluma

Šioje pamokoje atkreipsime dėmesį į šį garinimo būdą, pavyzdžiui, virimą, aptarsime jo skirtumus nuo anksčiau aptarto garinimo proceso, pristatysime tokią reikšmę kaip virimo temperatūra ir aptarsime, nuo ko ji priklauso. Pamokos pabaigoje supažindinsime su labai svarbiu garavimo procesą apibūdinančiu dydžiu – specifine garavimo ir kondensacijos šiluma.

Tema: agreguotos medžiagos būsenos

Pamoka: Virimas. Specifinė šiluma garavimas ir kondensacija

Paskutinėje pamokoje jau apžvelgėme vieną iš garų susidarymo rūšių – garavimą – ir pabrėžėme šio proceso savybes. Šiandien aptarsime šį garinimo tipą, virimo procesą ir pristatysime vertę, kuri skaitiniu būdu apibūdina garinimo procesą – savitąją garavimo ir kondensacijos šilumą.

Apibrėžimas.Virimas(1 pav.) – tai intensyvaus skysčio perėjimo į dujinę būseną procesas, lydimas garų burbuliukų susidarymo ir vykstantis visame skysčio tūryje tam tikroje temperatūroje, kuri vadinama virimo temperatūra.

Palyginkime du garinimo tipus tarpusavyje. Virimo procesas yra intensyvesnis nei garinimo procesas. Be to, kaip prisimename, garavimo procesas vyksta bet kurioje temperatūroje, viršijančioje lydymosi tašką, o virimo procesas griežtai tam tikroje temperatūroje, kuri kiekvienai medžiagai skiriasi ir vadinama virimo temperatūra. Taip pat reikia atkreipti dėmesį į tai, kad garavimas vyksta tik nuo laisvo skysčio paviršiaus, t.y. nuo zonos, skiriančios jį nuo aplinkinių dujų, o virimas įvyksta iš viso tūrio iš karto.

Pažvelkime atidžiau į virimo procesą. Įsivaizduokime situaciją, su kuria daugelis iš mūsų ne kartą yra susidūrę – vandens kaitinimą ir verdymą tam tikrame inde, pavyzdžiui, puode. Šildymo metu tam tikras šilumos kiekis bus perduotas vandeniui, todėl padidės jo vidinė energija ir padidės molekulinio judėjimo aktyvumas. Šis procesas tęsis iki tam tikro etapo, kol molekulinio judėjimo energijos pakaks virti.

Vandenyje yra ištirpusių dujų (ar kitų priemaišų), kurios išsiskiria jo struktūroje, todėl susidaro vadinamieji garavimo centrai. Tai yra, būtent šiuose centruose pradeda išsiskirti garai, o visame vandens tūryje susidaro burbuliukai, kurie stebimi verdant. Svarbu suprasti, kad šiuose burbuluose yra ne oras, o garai, kurie susidaro virimo metu. Susidarius burbuliukams, garų kiekis juose didėja, jie pradeda didėti. Dažnai burbuliukai iš pradžių susidaro šalia indo sienelių ir iš karto nepakyla į paviršių; pirmiausia, didėjant dydžiui, jie yra veikiami didėjančios Archimedo jėgos, o paskui atitrūksta nuo sienos ir iškyla į paviršių, kur sprogsta ir išleidžia dalį garų.

Verta paminėti, kad ne visi garų burbuliukai iš karto pasiekia laisvą vandens paviršių. Virimo proceso pradžioje vanduo dar neįkaista tolygiai ir apatiniai sluoksniai, šalia kurių tiesiogiai vyksta šilumos perdavimo procesas, net ir atsižvelgiant į konvekcinį procesą, yra dar karštesni nei viršutiniai. Tai lemia tai, kad iš apačios kylantys garų burbuliukai subyra dėl paviršiaus įtempimo reiškinio, nepasiekę laisvo vandens paviršiaus. Tokiu atveju garai, buvę burbuliukų viduje, patenka į vandenį, taip dar labiau jį kaitindami ir paspartindami vienodo vandens kaitinimo visame tūryje procesą. Dėl to, vandeniui įšylant beveik tolygiai, beveik visi garų burbuliukai pradeda pasiekti vandens paviršių ir prasideda intensyvaus garų susidarymo procesas.

Svarbu pabrėžti, kad temperatūra, kurioje vyksta virimo procesas, išlieka nepakitusi net padidinus šilumos tiekimo skysčiui intensyvumą. Paprastais žodžiais, jei virimo metu įpilsite dujų į degiklį, kaitinantį vandens puodą, tai tik padidins virimo intensyvumą, o ne padidins skysčio temperatūrą. Jei rimčiau įsigilintume į virimo procesą, verta pastebėti, kad vandenyje atsiranda vietų, kuriose jis gali perkaisti virš virimo temperatūros, tačiau tokio perkaitimo kiekis, kaip taisyklė, neviršija vieno ar poros laipsnių. ir yra nereikšmingas bendrame skysčio tūryje. Vandens virimo temperatūra esant normaliam slėgiui yra 100 ° C.

Verdant vandenį galite pastebėti, kad jį lydi būdingi vadinamojo virtimo garsai. Šie garsai kyla būtent dėl ​​aprašyto garų burbuliukų subyrėjimo proceso.

Kitų skysčių virimo procesai vyksta taip pat, kaip ir vandens virimas. Pagrindinis šių procesų skirtumas yra skirtingos medžiagų virimo temperatūros, kurios esant normaliam atmosferos slėgiui jau yra išmatuotos lentelės reikšmės. Lentelėje nurodome pagrindines šių temperatūrų vertes.

Įdomus faktas yra tai, kad skysčių virimo temperatūra priklauso nuo atmosferos slėgio vertės, todėl nurodėme, kad visos lentelėje pateiktos vertės pateiktos esant normaliam atmosferos slėgiui. Didėjant oro slėgiui, didėja ir skysčio virimo temperatūra, o mažėjant – priešingai – mažėja.

Dėl šios virimo temperatūros priklausomybės nuo slėgio aplinką remiantis tokio gerai žinomo virtuvės prietaiso kaip greitpuodis veikimo principu (2 pav.). Tai keptuvė su sandariai užsidengiančiu dangčiu, po kuria vandens garinimo proceso metu oro slėgis su garais siekia iki 2 atmosferos slėgio, dėl to vandens virimo temperatūra joje pakyla iki . Dėl šios priežasties vanduo ir jame esantis maistas turi galimybę įkaisti iki aukštesnės nei įprastai temperatūros (), o gaminimo procesas paspartėja. Dėl šio efekto įrenginys gavo savo pavadinimą.

Ryžiai. 2. Greitpuodis ()

Situacija, kai sumažėjusi skysčio virimo temperatūra sumažėjus atmosferos slėgiui, taip pat turi pavyzdį iš gyvenimo, tačiau daugeliui žmonių jau nebe kasdien. Šis pavyzdys tinka alpinistų kelionėms aukštų kalnų regionuose. Pasirodo, vietovėse, esančiose 3000–5000 m aukštyje, vandens virimo temperatūra dėl atmosferos slėgio sumažėjimo sumažėja iki žemesnių verčių, o tai sukelia sunkumų ruošiant maistą žygiuose, nes karščio gydymas produktai šiuo atveju reikalauja žymiai daugiau laiko nei tada normaliomis sąlygomis. Maždaug 7000 m aukštyje vandens virimo temperatūra pasiekia , todėl daugelio produktų tokiomis sąlygomis virti neįmanoma.

Apie tai, kad virimo temperatūros įvairių medžiagų skiriasi, yra pagrįstos kai kurios medžiagų atskyrimo technologijos. Pavyzdžiui, jei atsižvelgsime į šildymo alyvą, kuri yra sudėtingas skystis, susidedantis iš daugelio komponentų, tada virimo metu jis gali būti suskirstytas į keletą skirtingų medžiagų. IN tokiu atveju, dėl to, kad žibalo, benzino, benzino ir mazuto virimo temperatūra skiriasi, jie gali būti atskirti vienas nuo kito garuojant ir kondensuojantis esant skirtingoms temperatūroms. Šis procesas paprastai vadinamas frakcionavimu (3 pav.).

Ryžiai. 3 Aliejaus padalijimas į frakcijas ()

Kaip ir bet kas fizinis procesas, virimas turi būti apibūdintas naudojant kokią nors skaitinę reikšmę, tokia reikšmė vadinama specifine garavimo šiluma.

Norėdami suprasti fizinę šios vertės reikšmę, apsvarstykite šį pavyzdį: paimkite 1 kg vandens ir užvirkite, tada išmatuokite, kiek šilumos reikia, kad šis vanduo visiškai išgaruotų (neatsižvelgiant į šilumos nuostolius) - ši vertė bus lygi savitajai vandens garavimo šilumai. Kitai medžiagai ši šiluminė vertė bus kitokia ir bus specifinė šios medžiagos garavimo šiluma.

Specifinė garavimo šiluma pasirodo labai svarbi savybė V šiuolaikinės technologijos metalo gamyba. Pasirodo, kad, pavyzdžiui, kai geležis tirpsta ir išgaruoja, o vėliau kondensuojasi ir kietėja, kristalinė ląstelė su konstrukcija, kuri užtikrina didesnį stiprumą nei pradinis pavyzdys.

Paskyrimas: savitoji garavimo ir kondensacijos šiluma (kartais žymima ).

Vienetas: .

Specifinė medžiagų garavimo šiluma nustatoma laboratoriniais eksperimentais, o pagrindinių medžiagų jos reikšmės nurodytos atitinkamoje lentelėje.

Norint palaikyti vandens (ar kito skysčio) virimą, į jį turi būti nuolat tiekiama šiluma, pavyzdžiui, kaitinant degikliu. Tokiu atveju vandens ir indo temperatūra nekyla, tačiau kiekvienam laiko vienetui susidaro tam tikras garų kiekis. Iš to išplaukia, kad vandeniui paversti garais reikalingas šilumos antplūdis, lygiai taip pat, kai kristalas (ledas) virsta skysčiu (§ 269). Šilumos kiekis, reikalingas skysčio masės vienetui paversti tos pačios temperatūros garais, vadinamas specifine tam tikro skysčio garavimo šiluma. Jis išreiškiamas džauliais kilogramui.

Nesunku suprasti, kad garams kondensuojantis į skystį, turėtų išsiskirti tiek pat šilumos. Išties, vamzdelį, prijungtą prie katilo, nuleiskime į stiklinę vandens (488 pav.). Praėjus kuriam laikui po šildymo pradžios, iš vamzdžio galo, panardinto į vandenį, pradės kilti oro burbuliukai. Šis oras labai nepakelia vandens temperatūros. Tada vanduo katile užvirs, po to matysime, kad iš vamzdžio galo išeinantys burbuliukai nebekyla aukštyn, o greitai mažėja ir su aštriu garsu išnyksta. Tai garų burbuliukai, kondensuojantys į vandenį. Kai tik iš katilo vietoj oro išeis garai, vanduo pradės greitai kaisti. Kadangi garo savitoji šiluminė talpa yra maždaug tokia pati kaip oro, iš šio stebėjimo matyti, kad toks greitas vandens įkaista būtent dėl ​​garų kondensacijos.

Ryžiai. 488. Kol iš katilo išeina oras, termometras rodo beveik tokią pat temperatūrą. Kai vietoj oro išeina garai ir pradeda kondensuotis stikle, termometras greitai pakils, o tai rodo temperatūros padidėjimą

Kai vienetinė garų masė kondensuojasi į tokios pat temperatūros skystį, išsiskiria šilumos kiekis, lygus savitajai garavimo šilumai. Tai buvo galima numatyti remiantis energijos tvermės dėsniu. Iš tiesų, jei taip nebūtų, būtų galima sukurti mašiną, kurioje skystis pirmiausia išgaruotų, o paskui kondensuotųsi: skirtumas tarp garavimo šilumos ir kondensacijos šilumos reikštų bendros visų kūnų energijos padidėjimą. dalyvaujantys nagrinėjamame procese. Ir tai prieštarauja energijos tvermės dėsniui.

Savitąją garavimo šilumą galima nustatyti naudojant kalorimetrą, panašiai kaip tai daroma nustatant savitąją lydymosi šilumą (§ 269). Supilkime į kalorimetrą tam tikrą kiekį vandens ir pamatuokime jo temperatūrą. Tada kurį laiką iš katilo į vandenį įvesime bandomojo skysčio garus, imdamiesi priemonių, kad išeitų tik garai, be skysčio lašelių. Tam garai praleidžiami per garų kamerą (489 pav.). Po to vėl išmatuojame vandens temperatūrą kalorimetre. Pasvėrę kalorimetrą, pagal jo masės padidėjimą galime spręsti apie garų kiekį, kuris kondensavosi į skystį.

Ryžiai. 489. Garlaivis - prietaisas sulaikyti vandens lašelius, judančius kartu su garais

Naudodami energijos tvermės dėsnį, galime sukurti šio proceso lygtį šilumos balansas, kuri leidžia nustatyti specifinę vandens garavimo šilumą. Tegul vandens masė kalorimetre (įskaitant kalorimetro vandens ekvivalentą) yra lygi garų masei - , vandens šiluminei talpai - , pradinei ir galutinei vandens temperatūrai kalorimetre - ir virimo temperatūrai vanduo – ir savitoji garavimo šiluma – . Šilumos balanso lygtis turi formą

.

Kai kurių skysčių savitosios garavimo šilumos esant normaliam slėgiui nustatymo rezultatai pateikti lentelėje. 20. Kaip matote, šis karštis yra gana didelis. Išskirtinį vaidmenį atlieka didelė vandens garavimo šiluma svarbus vaidmuo gamtoje, nes garavimo procesai gamtoje vyksta grandioziniu mastu.

20 lentelė. Kai kurių skysčių savitoji garavimo šiluma

Atkreipkite dėmesį, kad lentelėje pateiktos specifinės garavimo šilumos vertės reiškia virimo temperatūrą esant normaliam slėgiui. Jeigu skystis užverda arba tiesiog išgaruoja esant kitokiai temperatūrai, tai jo specifinė garavimo šiluma skiriasi. Kylant skysčio temperatūrai, garavimo šiluma visada mažėja. To paaiškinimą panagrinėsime vėliau.

295.1. Nustatykite šilumos kiekį, reikalingą 20 g vandens pašildyti iki virimo ir paverskite jį garais .

295.2. Kokia temperatūra bus gaunama, jei į stiklinę, kurioje yra 200 g vandens, įpilama 3 g garų? Nepaisykite stiklo šiluminės talpos.

Specifinė šiluminė talpa

Savitoji šiluma yra šilumos kiekis džauliais (J), reikalingas medžiagos temperatūrai pakelti. Specifinė šiluminė talpa yra temperatūros funkcija. Dujoms būtina atskirti savitąją šiluminę talpą esant pastoviam slėgiui ir pastoviam tūriui.

Savitoji lydymosi šiluma

Kietosios medžiagos savitoji lydymosi šiluma yra šilumos kiekis J, kurio reikia norint 1 kg medžiagos iš kietos medžiagos paversti skystu jos lydymosi temperatūroje.

Latentinė garavimo šiluma

Skysčio latentinė garavimo šiluma yra šilumos kiekis J, reikalingas 1 kg skysčio išgarinti jo virimo temperatūroje. Latentinė garavimo šiluma labai priklauso nuo slėgio. Pavyzdys: Jei indas, kuriame yra 1 kg vandens, yra šildomas 100 °C temperatūroje (jūros lygyje), vanduo sugers 1023 kJ latentinės šilumos, nepakeisdamas termometro rodmens. Tačiau agregacijos būsena pasikeis iš skysčio į garus. Vandens sugeriama šiluma vadinama latentinis karštis garinimas. Garas išlaikys 1023 kJ, nes šios energijos reikėjo norint pakeisti agregacijos būseną.

Latentinė kondensacijos šiluma

At atvirkštinis procesas, pašalinus šilumą nuo 1 kg vandens garų 100°C temperatūroje (jūros lygyje), garai išskirs 1023 kJ šilumos nekeičiant termometro rodmens. Tačiau agregacijos būsena pasikeis iš garų į skystį. Vandens sugeriama šiluma vadinama latentine kondensacijos šiluma.

1. Temperatūra ir slėgis

Šiluminiai matavimai

Temperatūra arba šilumos INTENSITETAS matuojamas termometru. Daugelis šiame vadove nurodytų temperatūrų išreiškiamos Celsijaus laipsniais (C), tačiau kartais naudojami Farenheito laipsniai (F). Temperatūros reikšmė nurodo tik šilumos intensyvumą arba JAUTRINĮ ŠILUMĄ, o ne tikrąjį šilumos kiekį. Žmogui patogi temperatūra svyruoja nuo 21 iki 27°C. Šiame temperatūros diapazone žmogus jaučiasi patogiausiai. Kai bet kokia temperatūra yra aukštesnė arba žemesnė už šį diapazoną, žmogus ją suvokia kaip šiltą arba šaltą. Moksle yra „absoliutaus nulio“ sąvoka - temperatūra, kuriai esant visa šiluma pašalinama iš kūno. Absoliutaus nulio temperatūra apibrėžiama kaip –273°C. Bet kuri medžiaga, kurios temperatūra aukštesnė už absoliutų nulį, turi tam tikrą šilumos kiekį. Norint suprasti oro kondicionavimo pagrindus, taip pat būtina suprasti ryšį tarp slėgio, temperatūros ir medžiagos būsenos. Mūsų planeta yra apsupta oro, kitaip tariant, dujų. Slėgis dujose visomis kryptimis perduodamas vienodai. Mus supančios dujos susideda iš 21% deguonies ir 78% azoto. Likusį 1% užima kitos retosios dujos. Šis dujų derinys vadinamas atmosfera. Jis tęsiasi kelis šimtus kilometrų virš žemės paviršiaus ir yra laikomas gravitacijos. Jūros lygyje Atmosferos slėgis yra 1,0 baro, o vandens virimo temperatūra yra 100°C. Bet kuriame taške virš jūros lygio atmosferos slėgis yra žemesnis, taip pat ir vandens virimo temperatūra. Slėgiui nukritus iki 0,38 baro, vandens virimo temperatūra yra 75°C, o esant 0,12 baro slėgiui – 50°C. Jei vandens virimo temperatūrai įtakos turi slėgio sumažėjimas, logiška manyti, kad slėgio padidėjimas taip pat turės įtakos. Pavyzdys yra garo katilas!

Papildoma informacija: Kaip konvertuoti Farenheitą į Celsijų ir atvirkščiai: C = 5/9 × (F – 32). F = (9/5 × C)+32. Kelvinas = C + 273. Rankinas = F + 460.

Tikslas

Teorinės medžiagos termodinamikos kurso „Vandens garai“ tema įsisavinimas ir įtvirtinimas, taip pat eksperimentinių metodų įsisavinimas ir gautų duomenų apdorojimas, susipažinimas su lentelėmis „Vandens ir vandens garų termofizinės savybės“.

1. Išstudijuokite eksperimentinės instaliacijos schemą, įjunkite ją ir nustatykite tam tikrą stacionarų šiluminį režimą.

2. Atlikite eksperimentą pagal metodinius nurodymus, užpildykite 1 lentelę.

3. Nustatykite eksperimento metu vandens garavimui sunaudotą savitąją šilumą.

4. Už izobarinis procesas garinimas, nustatykite vandens ir sauso sočiųjų garų parametrų vertes lentelėse, taip pat specifinę garavimo šilumą.

5. Apskaičiuokite skysčio vidinę energiją garų prisotinimo linijoje eksperimentinėms sąlygoms.

6. Apskaičiuokite rastos savitosios garavimo šilumos vertės paklaidą lentelės atžvilgiu.

7. P-v ir T-s diagramose pavaizduokite Dewar inde vykstančius procesus.

8. Padarykite išvadą apie darbą.

METODINĖS INSTRUKCIJOS

Medžiagos perkėlimas iš skysta būsenaį dujinę, vadinamas garavimu, atvirkštinis perėjimas vadinamas kondensacija. Skysčio virimas – tai garavimo skysčio viduje procesas, vykstantis griežtai apibrėžtoje temperatūroje t n, °C, kurią lemia slėgis. Jei dujinė fazė egzistuoja su tos pačios medžiagos skysta faze, tada ji vadinama garais. Dujinė sistemos fazė yra sausi sotieji garai, o skystoji – skystis, išlaikantis būseną, atitinkančią prasidėjusį garavimą.

Garinant pagal izobarinį-izoterminį procesą, pagal pirmąjį termodinamikos dėsnį, fazių virsmo savitoji šiluma (savitoji garavimo šiluma) r, J/kg,

r = u" - u" + p (v" -v"), (1)

r = i" - i" , (2)

kur tu, aš, v - atitinkamai vidinė energija, entalpija, J/kg, ir savitasis sausų sočiųjų garų tūris, m 3 /kg;

u", i", v" - atitinkamai vidinė energija, entalpija, J/kg ir savitasis skysčio tūris soties būsenoje, m 3 /kg.

Slėgis p, Pa nėra žymimas specialiais indeksais, nes nesikeičia viso fazinio perėjimo metu ir yra lygus soties slėgiui.

Taigi specifinė garavimo šiluma apima medžiagos vidinės energijos pokytį ir tūrio kitimo darbą fazinio virsmo metu.

Savitoji garavimo šiluma yra funkciškai susijusi su būsenos parametrais. Daugumos praktikoje naudojamų medžiagų skysčių ir garų savybės prie soties linijos nustatomos ir pateikiamos lentelėse. Šiose lentelėse pateikiamos p ir t reikšmės soties tiesėje ir atitinkamos dydžių v", v", i", i", r, s", s reikšmės. Skysčio vidinė energija soties tiesėje u", J/kg ir sauso sočiųjų garų energija u", J/kg bus atitinkamai nustatoma pagal lygtis

u" = i" -pv" (3)

u" = i" -pv" (4)

EKSPERIMENTINIS NUSTATYMAS

Piešimas. Eksperimentinė sąrankos schema

Eksperimentinė sąranka (pav.) susideda iš Dewar kolbos 1 su elektriniu šildytuvu 2, į kurį iš 3 indo, valdomo vožtuvu 4, pilama distiliuoto vandens dalis. Susidarę garai kondensatoriuje 5, per kurį teka vanduo iš čiaupo, pasisuka. į skystį. Vandens srautas reguliuojamas vožtuvu 7 pagal kontrolinę lemputę 8. Susidaręs kondensatas surenkamas į matavimo cilindrą 9. Valdymo skydelyje yra: 10 jungiklis „NETWORK“, voltmetras 11, ampermetras 12, režimo jungiklis 13; 6 - stiklinis piltuvas.

EKSPERIMENTINĖ METODIKA

1. Įjunkite įrenginį, pasukdami jungiklį 10 į padėtį „1“.

2. Patikrinkite Dewar indo 1 pripildymą, nustatydami režimo jungiklį 13 į padėtį „FILLING“. Jei užsidega žalia signalinė lemputė „Indas pilnas“, galite pradėti eksperimentą. Kitu atveju indas pripildomas distiliuoto vandens, kuriam atidaromas vožtuvas 4. Užsidegus žaliai signalinei lemputei, indą sandariai uždarykite.

3. Pasukite jungiklį 13 į padėtį „ŠILDYMAS“.

4. Sukdami autotransformatoriaus rankenėlę 14, nustatykite mokytojo nurodytą šildytuvo įtampos reikšmę U, V (ir srovę I, A).

5. Tiekkite aušinimo vandenį į kondensatorių 5 atidarydami vožtuvą 7 ir sureguliuokite vandens srautą pagal kontrolinę lemputę 8.

6. Nustatydami stacionarų vandens virimo Dewar inde režimą (15-20 cm kondensato bus surinkta į 9 matavimo cilindrą), atlikti kontrolinį kondensato surinkimą mokytojo nurodytu kiekiu (V, m 3) . Kontrolės rinkimo trukmė t, s, nustatoma naudojant chronometrą.

7. Barometru nustatykite atmosferos slėgį Pa, mmHg.

8. Įrašykite matavimo duomenis į stebėjimo lentelę ir paprašykite mokytojo pasirašyti.

9. Įjunkite instaliaciją pasukdami jungiklį „0“, uždarykite vožtuvą 7, sukite autotransformatoriaus rankenėlę prieš laikrodžio rodyklę, kol ji sustos, išleiskite kondensatą į 3 talpą.

1 lentelė

EKSPERIMENTINIŲ DUOMENŲ TVARKYMAS

1. Apskaičiuokite šilumos kiekį, sunaudojamą išgarinant 1 kg vandens r op, J/kg:

r op = (W – Q)  / (Vr),

kur W = UI – šildytuvo galia, W;

Q = 0,04 W – šilumos nuostoliai, W;

r - kondensato tankis, kg/m3. Imame r = 1000 kg/m3.

2. Darant prielaidą, kad vanduo verda esant atmosferos slėgiui, nustatykite vandens ir sausų sočiųjų garų parametrų vertes lentelėje, kurios nurodytos 2 lentelėje.

2 lentelė

3. Pagal (3) ir (4) formules apskaičiuokite vandens vidinės energijos reikšmes soties tiesėje u" ir sauso sočiųjų garų u", kJ/kg.

4. Apskaičiuokite rastosios savitosios garavimo šilumos r op, kJ/kg paklaidą, %, palyginti su lentelėje pateiktu r, kJ/kg, naudodami formulę:

D = (r op - r) 100 / r.

5. Grafiškai pavaizduokite Dewar inde vykstančius procesus P-v ir T-s diagramose.

6. Padarykite išvadą apie darbą.

KLAUSIMAI PASIRENGIMUI

1. Skysčio garinimas; skysčio virimo ir garavimo procesų esmė.

2. Izobarinis skysčio perėjimo į perkaitintą garą procesas P-v ir T-s diagramose.

3. Ribinės kreivės, kurių sausumo laipsnis x = 0 ir x = 1, kritinė medžiagos būsena

4. Sąvokos: skystis ant soties linijos, drėgnas prisotintas garas, sausas prisotintas garas, perkaitintas garas.

5. Savitoji skysčio garavimo šiluma.

6. Sausumo laipsnis, garų drėgnumo laipsnis.

7. Vandens ir vandens garų termofizinių savybių lentelės, jų reikšmė.

8. Šlapio garo parametrų nustatymas.

9. i-s vandens garų diagrama, jos paskirtis.

10. Garo termodinaminiai procesai P-v, T-s, i-s diagramose.

BIBLIOGRAFINIS SĄRAŠAS

1. Šilumos inžinerija / Red. A.P. Baskakova. - M.: Energoizdat, 1991. - 224 p.

2. Naščiokinas V.V. Techninė termodinamika ir šilumos perdavimas.- M.:: baigti mokyklą, 1980.- 496 p.

3. Yudaev B.N. Techninė termodinamika. Šilumos perdavimas.- M.: Aukštoji mokykla, 1998. - 480 p.

4. Rivkin S.L., Aleksandrov A.A. Vandens ir vandens garų termofizinių savybių lentelės - M.: Energija, 1980. - 408 p.