ഓക്സൈഡുകൾ.

ഈ - സങ്കീർണ്ണമായ പദാർത്ഥങ്ങൾരണ്ട് ഘടകങ്ങൾ ഉൾക്കൊള്ളുന്നു, അവയിലൊന്ന് ഓക്സിജനാണ്. ഉദാഹരണത്തിന്:

CuO - ചെമ്പ് (II) ഓക്സൈഡ്

AI 2 O 3 - അലുമിനിയം ഓക്സൈഡ്

SO 3 - സൾഫർ ഓക്സൈഡ് (VI)

ഓക്സൈഡുകൾ 4 ഗ്രൂപ്പുകളായി തിരിച്ചിരിക്കുന്നു (വർഗ്ഗീകരിച്ചിരിക്കുന്നു):

Na 2 O- സോഡിയം ഓക്സൈഡ്

CaO - കാൽസ്യം ഓക്സൈഡ്

Fe 2 O 3 - ഇരുമ്പ് (III) ഓക്സൈഡ്

2). അസിഡിക്- ഇവ ഓക്സൈഡുകളാണ് നോൺ-ലോഹങ്ങൾ. ലോഹത്തിൻ്റെ ഓക്സിഡേഷൻ നില > 4 ആണെങ്കിൽ ചിലപ്പോൾ ലോഹങ്ങൾ. ഉദാഹരണത്തിന്:

CO 2 - കാർബൺ മോണോക്സൈഡ് (IV)

പി 2 ഒ 5 - ഫോസ്ഫറസ് (വി) ഓക്സൈഡ്

SO 3 - സൾഫർ ഓക്സൈഡ് (VI)

3). ആംഫോട്ടെറിക്- അടിസ്ഥാന ഓക്സൈഡുകളുടെയും അസിഡിക് ഓക്സൈഡുകളുടെയും ഗുണങ്ങളുള്ള ഓക്സൈഡുകളാണിവ. ഏറ്റവും സാധാരണമായ അഞ്ച് ആംഫോട്ടറിക് ഓക്സൈഡുകൾ നിങ്ങൾ അറിയേണ്ടതുണ്ട്:

BeO-ബെറിലിയം ഓക്സൈഡ്

ZnO-സിങ്ക് ഓക്സൈഡ്

AI 2 O 3 - അലുമിനിയം ഓക്സൈഡ്

Cr 2 O 3 - ക്രോമിയം (III) ഓക്സൈഡ്

Fe 2 O 3 - ഇരുമ്പ് (III) ഓക്സൈഡ്

4). ഉപ്പ് രൂപപ്പെടാത്ത (ഉദാസീനമായ)- അടിസ്ഥാന അല്ലെങ്കിൽ അസിഡിക് ഓക്സൈഡുകളുടെ ഗുണങ്ങൾ പ്രകടിപ്പിക്കാത്ത ഓക്സൈഡുകളാണിവ. ഓർമ്മിക്കാൻ മൂന്ന് ഓക്സൈഡുകൾ ഉണ്ട്:

CO - കാർബൺ മോണോക്സൈഡ് (II) കാർബൺ മോണോക്സൈഡ്

NO- നൈട്രിക് ഓക്സൈഡ് (II)

N 2 O - നൈട്രിക് ഓക്സൈഡ് (I) ചിരിക്കുന്ന വാതകം, നൈട്രസ് ഓക്സൈഡ്

ഓക്സൈഡുകൾ ഉൽപ്പാദിപ്പിക്കുന്നതിനുള്ള രീതികൾ.

1). ജ്വലനം, അതായത്. ഒരു ലളിതമായ പദാർത്ഥത്തിൻ്റെ ഓക്സിജനുമായുള്ള ഇടപെടൽ:

4Na + O 2 = 2Na 2 O

4P + 5O 2 = 2P 2 O 5

2). ജ്വലനം, അതായത്. ഒരു സങ്കീർണ്ണ പദാർത്ഥത്തിൻ്റെ ഓക്സിജനുമായുള്ള ഇടപെടൽ (അടങ്ങുന്നത് രണ്ട് ഘടകങ്ങൾ) അങ്ങനെ രൂപപ്പെടുന്നു രണ്ട് ഓക്സൈഡുകൾ.

2ZnS + 3O 2 = 2ZnO + 2SO 2

4FeS 2 + 11O 2 = 2Fe 2 O 3 + 8SO 2

3). വിഘടനം മൂന്ന്ദുർബല ആസിഡുകൾ. മറ്റുള്ളവ ജീർണിക്കുന്നില്ല. ഈ സാഹചര്യത്തിൽ, ആസിഡ് ഓക്സൈഡും വെള്ളവും രൂപം കൊള്ളുന്നു.

H 2 CO 3 = H 2 O + CO 2

H 2 SO 3 = H 2 O + SO 2

H 2 SiO 3 = H 2 O + SiO 2

4). വിഘടനം ലയിക്കാത്തമൈതാനങ്ങൾ. ഒരു അടിസ്ഥാന ഓക്സൈഡും വെള്ളവും രൂപം കൊള്ളുന്നു.

Mg(OH) 2 = MgO + H 2 O

2Al(OH) 3 = Al 2 O 3 + 3H 2 O

5). വിഘടനം ലയിക്കാത്തലവണങ്ങൾ അടിസ്ഥാന ഓക്സൈഡും അസിഡിക് ഓക്സൈഡും രൂപം കൊള്ളുന്നു.

CaCO 3 = CaO + CO 2

MgSO 3 = MgO + SO 2

രാസ ഗുണങ്ങൾ.

ഐ. അടിസ്ഥാന ഓക്സൈഡുകൾ.

ക്ഷാരം.

Na 2 O + H 2 O = 2NaOH

CaO + H 2 O = Ca(OH) 2

СuO + H 2 O = പ്രതികരണം സംഭവിക്കുന്നില്ല, കാരണം ചെമ്പ് അടങ്ങിയ സാധ്യമായ അടിസ്ഥാനം - ലയിക്കാത്തത്

2). ആസിഡുകളുമായുള്ള ഇടപെടൽ, ഉപ്പും വെള്ളവും രൂപപ്പെടുന്നതിന് കാരണമാകുന്നു. (ബേസ് ഓക്സൈഡും ആസിഡുകളും എല്ലായ്പ്പോഴും പ്രതികരിക്കുന്നു)

K 2 O + 2HCI = 2KCl + H 2 O

CaO + 2HNO 3 = Ca(NO 3) 2 + H 2 O

3). അസിഡിക് ഓക്സൈഡുകളുമായുള്ള ഇടപെടൽ, ഉപ്പ് രൂപീകരണത്തിന് കാരണമാകുന്നു.

Li 2 O + CO 2 = Li 2 CO 3

3MgO + P 2 O 5 = Mg 3 (PO 4) 2

4). ഹൈഡ്രജനുമായുള്ള ഇടപെടൽ ലോഹവും വെള്ളവും ഉത്പാദിപ്പിക്കുന്നു.

CuO + H 2 = Cu + H 2 O

Fe 2 O 3 + 3H 2 = 2Fe + 3H 2 O

II.അസിഡിക് ഓക്സൈഡുകൾ.

1). ജലവുമായുള്ള ഇടപെടൽ രൂപപ്പെടണം ആസിഡ്.(മാത്രംSiO 2 വെള്ളവുമായി ഇടപഴകുന്നില്ല)

CO 2 + H 2 O = H 2 CO 3

P 2 O 5 + 3H 2 O = 2H 3 PO 4

2). ലയിക്കുന്ന അടിത്തറകളുമായുള്ള ഇടപെടൽ (ക്ഷാരങ്ങൾ). ഇത് ഉപ്പും വെള്ളവും ഉത്പാദിപ്പിക്കുന്നു.

SO 3 + 2KOH = K 2 SO 4 + H 2 O

N 2 O 5 + 2KOH = 2KNO 3 + H 2 O

3). അടിസ്ഥാന ഓക്സൈഡുകളുമായുള്ള ഇടപെടൽ. ഈ സാഹചര്യത്തിൽ, ഉപ്പ് മാത്രം രൂപം കൊള്ളുന്നു.

N 2 O 5 + K 2 O = 2KNO 3

Al 2 O 3 + 3SO 3 = Al 2 (SO 4) 3

അടിസ്ഥാന വ്യായാമങ്ങൾ.

1). പ്രതികരണ സമവാക്യം പൂർത്തിയാക്കുക. അതിൻ്റെ തരം നിർണ്ണയിക്കുക.

K 2 O + P 2 O 5 =

പരിഹാരം.

തൽഫലമായി രൂപംകൊണ്ടത് എഴുതാൻ, ഏത് പദാർത്ഥങ്ങളാണ് പ്രതികരിച്ചതെന്ന് നിർണ്ണയിക്കേണ്ടത് ആവശ്യമാണ് - ഇവിടെ ഇത് പൊട്ടാസ്യം ഓക്സൈഡ് (അടിസ്ഥാനം), ഫോസ്ഫറസ് ഓക്സൈഡ് (അസിഡിക്) എന്നിവയാണ് പ്രോപ്പർട്ടികൾ അനുസരിച്ച് - ഫലം SALT ആയിരിക്കണം (സ്വത്ത് നമ്പർ 3 കാണുക. ) കൂടാതെ ഉപ്പിൽ ആറ്റം ലോഹങ്ങളും (നമ്മുടെ കാര്യത്തിൽ പൊട്ടാസ്യം) ഫോസ്ഫറസ് (അതായത് PO 4 -3 - ഫോസ്ഫേറ്റ്) ഉൾപ്പെടുന്ന ഒരു അസിഡിക് അവശിഷ്ടവും അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു.

3K 2 O + P 2 O 5 = 2K 3 RO 4

പ്രതികരണത്തിൻ്റെ തരം - സംയുക്തം (രണ്ട് പദാർത്ഥങ്ങൾ പ്രതിപ്രവർത്തിക്കുന്നതിനാൽ, ഒന്ന് രൂപം കൊള്ളുന്നു)

2). പരിവർത്തനങ്ങൾ നടത്തുക (ചെയിൻ).

Ca → CaO → Ca(OH) 2 → CaCO 3 → CaO

പരിഹാരം

ഈ വ്യായാമം പൂർത്തിയാക്കാൻ, ഓരോ അമ്പടയാളവും ഒരു സമവാക്യം (ഒരു രാസപ്രവർത്തനം) ആണെന്ന് നിങ്ങൾ ഓർക്കണം. നമുക്ക് ഓരോ അമ്പും അക്കമിടാം. അതിനാൽ, 4 സമവാക്യങ്ങൾ എഴുതേണ്ടത് ആവശ്യമാണ്. അമ്പടയാളത്തിൻ്റെ ഇടതുവശത്ത് എഴുതിയ പദാർത്ഥം (ആരംഭ പദാർത്ഥം) പ്രതികരിക്കുന്നു, വലതുവശത്ത് എഴുതിയ പദാർത്ഥം പ്രതികരണത്തിൻ്റെ ഫലമായി രൂപം കൊള്ളുന്നു (പ്രതികരണ ഉൽപ്പന്നം). റെക്കോർഡിംഗിൻ്റെ ആദ്യ ഭാഗം നമുക്ക് മനസ്സിലാക്കാം:

Ca + .....→ CaO ഒരു ലളിതമായ പദാർത്ഥം പ്രതിപ്രവർത്തിക്കുകയും ഒരു ഓക്സൈഡ് രൂപപ്പെടുകയും ചെയ്യുന്നത് ഞങ്ങൾ ശ്രദ്ധിക്കുന്നു. ഓക്സൈഡുകൾ (നമ്പർ 1) ഉൽപ്പാദിപ്പിക്കുന്നതിനുള്ള രീതികൾ അറിയുന്നതിലൂടെ, ഈ പ്രതികരണത്തിൽ -ഓക്സിജൻ (O 2) ചേർക്കേണ്ടത് ആവശ്യമാണെന്ന നിഗമനത്തിൽ ഞങ്ങൾ എത്തിച്ചേരുന്നു.

2Ca + O 2 → 2CaO

നമുക്ക് പരിവർത്തന നമ്പർ 2-ലേക്ക് പോകാം

CaO → Ca(OH) 2

CaO + .....→ Ca(OH) 2

ഇവിടെ അടിസ്ഥാന ഓക്സൈഡുകളുടെ സ്വത്ത് പ്രയോഗിക്കേണ്ടത് ആവശ്യമാണെന്ന നിഗമനത്തിൽ ഞങ്ങൾ എത്തിച്ചേരുന്നു - ജലവുമായുള്ള ഇടപെടൽ, കാരണം ഈ സാഹചര്യത്തിൽ മാത്രമേ ഓക്സൈഡിൽ നിന്ന് ഒരു അടിത്തറ ഉണ്ടാകൂ.

CaO + H 2 O → Ca(OH) 2

നമുക്ക് പരിവർത്തന നമ്പർ 3-ലേക്ക് പോകാം

Ca(OH) 2 → CaCO 3

Ca(OH) 2 + ..... = CaCO 3 + …….

ഞങ്ങൾ ഇവിടെ നിഗമനത്തിലെത്തി ഞങ്ങൾ സംസാരിക്കുന്നത്കാർബൺ ഡൈ ഓക്സൈഡ് CO 2 നെ കുറിച്ച് കാരണം ആൽക്കലിസുമായി ഇടപഴകുമ്പോൾ മാത്രം അത് ഒരു ലവണമായി മാറുന്നു (ആസിഡ് ഓക്സൈഡുകളുടെ പ്രോപ്പർട്ടി നമ്പർ 2 കാണുക)

Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3 + H 2 O

നമുക്ക് പരിവർത്തന നമ്പർ 4-ലേക്ക് പോകാം

CaCO 3 → CaO

CaCO 3 = ..... CaO + ……

ഇവിടെ കൂടുതൽ CO 2 രൂപം കൊള്ളുന്നു എന്ന നിഗമനത്തിൽ ഞങ്ങൾ എത്തിച്ചേരുന്നു, കാരണം CaCO 3 ഒരു ലയിക്കാത്ത ലവണമാണ്, അത്തരം പദാർത്ഥങ്ങളുടെ വിഘടന സമയത്താണ് ഓക്സൈഡുകൾ ഉണ്ടാകുന്നത്.

CaCO 3 = CaO + CO 2

3). ഇനിപ്പറയുന്നവയിൽ ഏതൊക്കെ പദാർത്ഥങ്ങളുമായി CO 2 ഇടപെടുന്നു? പ്രതികരണ സമവാക്യങ്ങൾ എഴുതുക.

എ). ഹൈഡ്രോക്ലോറിക് അമ്ലംബി). സോഡിയം ഹൈഡ്രോക്സൈഡ് ബി). പൊട്ടാസ്യം ഓക്സൈഡ് d). വെള്ളം

ഡി). ഹൈഡ്രജൻ ഇ). സൾഫർ (IV) ഓക്സൈഡ്.

CO 2 ഒരു അസിഡിക് ഓക്സൈഡാണെന്ന് ഞങ്ങൾ നിർണ്ണയിക്കുന്നു. അസിഡിക് ഓക്സൈഡുകൾ വെള്ളം, ക്ഷാരങ്ങൾ, അടിസ്ഥാന ഓക്സൈഡുകൾ എന്നിവയുമായി പ്രതിപ്രവർത്തിക്കുന്നു ... അതിനാൽ, മുകളിലുള്ള പട്ടികയിൽ നിന്ന് ഞങ്ങൾ ഉത്തരങ്ങൾ ബി, സി, ഡി തിരഞ്ഞെടുക്കുന്നു, അവയ്‌ക്കൊപ്പമാണ് ഞങ്ങൾ പ്രതികരണ സമവാക്യങ്ങൾ എഴുതുന്നത്:

1). CO 2 + 2NaOH = Na 2 CO 3 + H 2 O

2). CO 2 + K 2 O = K 2 CO 3

ഉപ്പ് രൂപപ്പെടാത്ത (ഉദാസീനമായ, നിസ്സംഗത) ഓക്സൈഡുകൾ CO, SiO, N 2 0, NO.

ഉപ്പ് രൂപപ്പെടുന്ന ഓക്സൈഡുകൾ:

അടിസ്ഥാനം. ഹൈഡ്രേറ്റുകൾ അടിസ്ഥാനമായ ഓക്സൈഡുകൾ. ഓക്സിഡേഷൻ അവസ്ഥകളുള്ള മെറ്റൽ ഓക്സൈഡുകൾ +1, +2 (കുറവ് പലപ്പോഴും +3). ഉദാഹരണങ്ങൾ: Na 2 O - സോഡിയം ഓക്സൈഡ്, CaO - കാൽസ്യം ഓക്സൈഡ്, CuO - കോപ്പർ (II) ഓക്സൈഡ്, CoO - കോബാൾട്ട് (II) ഓക്സൈഡ്, Bi 2 O 3 - ബിസ്മത്ത് (III) ഓക്സൈഡ്, Mn 2 O 3 - മാംഗനീസ് (III) ഓക്സൈഡ് ).

ആംഫോട്ടെറിക്. ആംഫോട്ടറിക് ഹൈഡ്രോക്സൈഡുകളുള്ള ഹൈഡ്രേറ്റുകളുള്ള ഓക്സൈഡുകൾ. ഓക്സിഡേഷൻ അവസ്ഥകളുള്ള മെറ്റൽ ഓക്സൈഡുകൾ +3, +4 (കുറവ് പലപ്പോഴും +2). ഉദാഹരണങ്ങൾ: Al 2 O 3 - അലുമിനിയം ഓക്സൈഡ്, Cr 2 O 3 - ക്രോമിയം (III) ഓക്സൈഡ്, SnO 2 - ടിൻ (IV) ഓക്സൈഡ്, MnO 2 - മാംഗനീസ് (IV) ഓക്സൈഡ്, ZnO - സിങ്ക് ഓക്സൈഡ്, BeO - ബെറിലിയം ഓക്സൈഡ്.

അസിഡിക്. ഓക്‌സൈഡുകളുടെ ഹൈഡ്രേറ്റുകൾ ഓക്‌സിജൻ അടങ്ങിയ ആസിഡുകളാണ്. ലോഹേതര ഓക്സൈഡുകൾ. ഉദാഹരണങ്ങൾ: P 2 O 3 - ഫോസ്ഫറസ് ഓക്സൈഡ് (III), CO 2 - കാർബൺ ഓക്സൈഡ് (IV), N 2 O 5 - നൈട്രജൻ ഓക്സൈഡ് (V), SO 3 - സൾഫർ ഓക്സൈഡ് (VI), Cl 2 O 7 - ക്ലോറിൻ ഓക്സൈഡ് ( VII). +5, +6, +7 എന്നീ ഓക്സിഡേഷൻ അവസ്ഥകളുള്ള മെറ്റൽ ഓക്സൈഡുകൾ. ഉദാഹരണങ്ങൾ: Sb 2 O 5 - ആൻ്റിമണി (V) ഓക്സൈഡ്. CrOz - ക്രോമിയം (VI) ഓക്സൈഡ്, MnOz - മാംഗനീസ് (VI) ഓക്സൈഡ്, Mn 2 O 7 - മാംഗനീസ് (VII) ഓക്സൈഡ്.

ലോഹത്തിൻ്റെ വർദ്ധിച്ചുവരുന്ന ഓക്സിഡേഷൻ അവസ്ഥയിൽ ഓക്സൈഡുകളുടെ സ്വഭാവത്തിൽ മാറ്റം

ഭൌതിക ഗുണങ്ങൾ

ഓക്സൈഡുകൾ ഖരവും ദ്രാവകവും വാതകവുമാണ്, വ്യത്യസ്ത നിറങ്ങൾ. ഉദാഹരണത്തിന്: കോപ്പർ (II) ഓക്സൈഡ് CuO കറുപ്പ്, കാൽസ്യം ഓക്സൈഡ് CaO വെള്ള- ഖര. സൾഫർ ഓക്സൈഡ് (VI) SO 3 നിറമില്ലാത്ത അസ്ഥിര ദ്രാവകമാണ്, കാർബൺ മോണോക്സൈഡ് (IV) CO 2 സാധാരണ അവസ്ഥയിൽ നിറമില്ലാത്ത വാതകമാണ്.

സംയോജനത്തിൻ്റെ അവസ്ഥ

CaO, CuO, Li 2 O, മറ്റ് അടിസ്ഥാന ഓക്സൈഡുകൾ; ZnO, Al 2 O 3, Cr 2 O 3 എന്നിവയും മറ്റ് ആംഫോട്ടറിക് ഓക്സൈഡുകളും; SiO 2, P 2 O 5, CrO 3, മറ്റ് ആസിഡ് ഓക്സൈഡുകൾ.

SO 3, Cl 2 O 7, Mn 2 O 7 മുതലായവ.

വാതകം:

CO 2, SO 2, N 2 O, NO, NO 2, മുതലായവ.

വെള്ളത്തിൽ ലയിക്കുന്ന

ലയിക്കുന്ന:

a) ആൽക്കലി, ആൽക്കലൈൻ എർത്ത് ലോഹങ്ങളുടെ അടിസ്ഥാന ഓക്സൈഡുകൾ;

b) മിക്കവാറും എല്ലാ ആസിഡ് ഓക്സൈഡുകളും (ഒഴിവാക്കൽ: SiO 2).

ലയിക്കാത്തത്:

a) മറ്റെല്ലാ അടിസ്ഥാന ഓക്സൈഡുകളും;

b) എല്ലാ ആംഫോട്ടറിക് ഓക്സൈഡുകളും

രാസ ഗുണങ്ങൾ

1. ആസിഡ്-ബേസ് പ്രോപ്പർട്ടികൾ

അടിസ്ഥാന, അസിഡിക്, ആംഫോട്ടെറിക് ഓക്സൈഡുകളുടെ പൊതുവായ ഗുണങ്ങൾ ആസിഡ്-ബേസ് ഇടപെടലുകളാണ്, അവ ഇനിപ്പറയുന്ന ഡയഗ്രം ഉപയോഗിച്ച് ചിത്രീകരിക്കുന്നു:

(ആൽക്കലി, ആൽക്കലൈൻ എർത്ത് ലോഹങ്ങളുടെ ഓക്സൈഡുകൾക്ക് മാത്രം) (SiO 2 ഒഴികെ).

അടിസ്ഥാന ഓക്സൈഡുകളുടെയും അസിഡിക് ഓക്സൈഡുകളുടെയും ഗുണങ്ങളുള്ള ആംഫോട്ടെറിക് ഓക്സൈഡുകൾ സംവദിക്കുന്നു ശക്തമായ ആസിഡുകൾക്ഷാരങ്ങളും:

2. റെഡോക്സ് പ്രോപ്പർട്ടികൾ

ഒരു മൂലകത്തിന് വേരിയബിൾ ഓക്സിഡേഷൻ അവസ്ഥ (s.o.) ഉണ്ടെങ്കിൽ, അതിൻ്റെ ഓക്സൈഡുകൾ കുറഞ്ഞ s ഉള്ളതാണ്. ഒ. കുറയ്ക്കുന്ന ഗുണങ്ങളും ഉയർന്ന സി ഉള്ള ഓക്സൈഡുകളും പ്രദർശിപ്പിക്കാൻ കഴിയും. ഒ. - ഓക്സിഡേറ്റീവ്.

ഓക്സൈഡുകൾ കുറയ്ക്കുന്ന ഏജൻ്റായി പ്രവർത്തിക്കുന്ന പ്രതിപ്രവർത്തനങ്ങളുടെ ഉദാഹരണങ്ങൾ:

കുറഞ്ഞ സി ഉള്ള ഓക്സൈഡുകളുടെ ഓക്സിഡേഷൻ. ഒ. ഉയർന്ന സി ഉള്ള ഓക്സൈഡുകളിലേക്ക്. ഒ. ഘടകങ്ങൾ.

2C +2 O + O 2 = 2C +4 O 2

2S +4 O 2 + O 2 = 2S +6 O 3

2N +2 O + O 2 = 2N +4 O 2

കാർബൺ (II) മോണോക്സൈഡ് ലോഹങ്ങളെ അവയുടെ ഓക്സൈഡുകളിൽ നിന്നും ഹൈഡ്രജനെ വെള്ളത്തിൽ നിന്നും കുറയ്ക്കുന്നു.

C +2 O + FeO = Fe + 2C +4 O 2

C +2 O + H 2 O = H 2 + 2C +4 O 2

ഓക്സൈഡുകൾ ഓക്സിഡൈസിംഗ് ഏജൻ്റായി പ്രവർത്തിക്കുന്ന പ്രതിപ്രവർത്തനങ്ങളുടെ ഉദാഹരണങ്ങൾ:

ഉയർന്ന o ഉള്ള ഓക്സൈഡുകളുടെ കുറവ്. കുറഞ്ഞ സി ഉള്ള ഓക്സൈഡുകളിലേക്കുള്ള മൂലകങ്ങൾ. ഒ. അല്ലെങ്കിൽ വരെ ലളിതമായ പദാർത്ഥങ്ങൾ.

C +4 O 2 + C = 2C +2 O

2S +6 O 3 + H 2 S = 4S +4 O 2 + H 2 O

C +4 O 2 + Mg = C 0 + 2MgO

Cr +3 2 O 3 + 2Al = 2Cr 0 + 2Al 2 O 3

Cu +2 O + H 2 = Cu 0 + H 2 O

ഓർഗാനിക് പദാർത്ഥങ്ങളുടെ ഓക്സീകരണത്തിനായി ലോ-ആക്ടീവ് ലോഹങ്ങളുടെ ഓക്സൈഡുകളുടെ ഉപയോഗം.

മൂലകത്തിന് ഒരു ഇൻ്റർമീഡിയറ്റ് സി ഉള്ള ചില ഓക്സൈഡുകൾ. o., അസന്തുലിതാവസ്ഥയ്ക്ക് കഴിവുണ്ട്;

ഉദാഹരണത്തിന്:

2NO 2 + 2NaOH = NaNO 2 + NaNO 3 + H 2 O

നേടുന്നതിനുള്ള രീതികൾ

1. ലളിതമായ പദാർത്ഥങ്ങളുടെ ഇടപെടൽ - ലോഹങ്ങളും അലോഹങ്ങളും - ഓക്സിജനുമായി:

4Li + O 2 = 2Li 2 O;

2Cu + O 2 = 2CuO;

4P + 5O 2 = 2P 2 O 5

2. ലയിക്കാത്ത ബേസുകൾ, ആംഫോട്ടറിക് ഹൈഡ്രോക്സൈഡുകൾ, ചില ആസിഡുകൾ എന്നിവയുടെ നിർജ്ജലീകരണം:

Cu(OH) 2 = CuO + H 2 O

2Al(OH) 3 = Al 2 O 3 + 3H 2 O

H 2 SO 3 = SO 2 + H 2 O

H 2 SiO 3 = SiO 2 + H 2 O

3. ചില ലവണങ്ങളുടെ വിഘടനം:

2Cu(NO 3) 2 = 2CuO + 4NO 2 + O 2

CaCO 3 = CaO + CO 2

(CuOH) 2 CO 3 = 2CuO + CO 2 + H 2 O

4. ഓക്സിജനുമായി സങ്കീർണ്ണമായ പദാർത്ഥങ്ങളുടെ ഓക്സീകരണം:

CH 4 + 2O 2 = CO 2 + H 2 O

4FeS 2 + 11O 2 = 2Fe 2 O 3 + 8SO 2

4NH 3 + 5O 2 = 4NO + 6H 2 O

5. ലോഹങ്ങളും അലോഹങ്ങളുമുള്ള ഓക്സിഡൈസിംഗ് ആസിഡുകളുടെ കുറവ്:

Cu + H 2 SO 4 (conc) = CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O

10HNO 3 (conc) + 4Ca = 4Ca (NO 3) 2 + N 2 O + 5H 2 O

2HNO 3 (നേർപ്പിച്ചത്) + S = H 2 SO 4 + 2NO

6. റെഡോക്സ് പ്രതിപ്രവർത്തന സമയത്ത് ഓക്സൈഡുകളുടെ പരസ്പര പരിവർത്തനം (ഓക്സൈഡുകളുടെ റെഡോക്സ് ഗുണങ്ങൾ കാണുക).

ഓക്സൈഡുകളുടെ ഗുണവിശേഷതകൾ

ഓക്സൈഡുകൾസങ്കീർണ്ണമായ രാസ പദാർത്ഥങ്ങളാണ് രാസ സംയുക്തങ്ങൾ ലളിതമായ ഘടകങ്ങൾഓക്സിജൻ കൂടെ. അവർ ഉപ്പ്-രൂപീകരണംഒപ്പം നോൺ-ഉപ്പ് രൂപീകരണം. ഈ സാഹചര്യത്തിൽ, 3 തരം ഉപ്പ് രൂപീകരണ ഏജൻ്റുകളുണ്ട്: പ്രധാനം("അടിസ്ഥാനം" എന്ന വാക്കിൽ നിന്ന്), അസിഡിക്ഒപ്പം ആംഫോട്ടെറിക്.
ലവണങ്ങൾ ഉണ്ടാകാത്ത ഓക്സൈഡുകളുടെ ഒരു ഉദാഹരണം ഇവയാണ്: NO (നൈട്രിക് ഓക്സൈഡ്) - നിറമില്ലാത്ത, മണമില്ലാത്ത വാതകമാണ്. അന്തരീക്ഷത്തിലെ ഇടിമിന്നലിലാണ് ഇത് രൂപപ്പെടുന്നത്. CO (കാർബൺ മോണോക്സൈഡ്) കൽക്കരി ജ്വലനം വഴി ഉത്പാദിപ്പിക്കുന്ന ഒരു മണമില്ലാത്ത വാതകമാണ്. ഇത് സാധാരണയായി വിളിക്കപ്പെടുന്നു കാർബൺ മോണോക്സൈഡ്. ലവണങ്ങൾ ഉണ്ടാക്കാത്ത മറ്റ് ഓക്സൈഡുകൾ ഉണ്ട്. ഇനി നമുക്ക് ഓരോ തരത്തിലുള്ള ഉപ്പ് രൂപപ്പെടുന്ന ഓക്സൈഡുകളും സൂക്ഷ്മമായി പരിശോധിക്കാം.

അടിസ്ഥാന ഓക്സൈഡുകൾ

അടിസ്ഥാന ഓക്സൈഡുകൾ- ഇവ ലവണങ്ങൾ രൂപപ്പെടുന്ന ഓക്സൈഡുകളുമായി ബന്ധപ്പെട്ട സങ്കീർണ്ണമായ രാസവസ്തുക്കളാണ് രാസപ്രവർത്തനംആസിഡുകളോ അസിഡിക് ഓക്സൈഡുകളോ ഉള്ളതും ബേസുകളുമായോ അടിസ്ഥാന ഓക്സൈഡുകളുമായോ പ്രതിപ്രവർത്തിക്കരുത്. ഉദാഹരണത്തിന്, പ്രധാനവയിൽ ഇനിപ്പറയുന്നവ ഉൾപ്പെടുന്നു:
K 2 O (പൊട്ടാസ്യം ഓക്സൈഡ്), CaO (കാൽസ്യം ഓക്സൈഡ്), FeO (ഫെറസ് ഓക്സൈഡ്).

നമുക്ക് പരിഗണിക്കാം ഓക്സൈഡുകളുടെ രാസ ഗുണങ്ങൾഉദാഹരണങ്ങൾ സഹിതം

1. ജലവുമായുള്ള ഇടപെടൽ:
- ഒരു അടിത്തറ (അല്ലെങ്കിൽ ക്ഷാരം) രൂപപ്പെടുത്തുന്നതിന് ജലവുമായുള്ള ഇടപെടൽ

CaO+H 2 O → Ca(OH) 2 (അറിയപ്പെടുന്ന നാരങ്ങ സ്ലേക്കിംഗ് പ്രതികരണം, അത് പുറത്തുവിടുന്നു വലിയ അളവിൽചൂട്!)

2. ആസിഡുകളുമായുള്ള ഇടപെടൽ:
- ആസിഡുമായുള്ള പ്രതിപ്രവർത്തനം ഉപ്പും വെള്ളവും രൂപപ്പെടുത്തുന്നു (ജലത്തിലെ ഉപ്പ് ലായനി)

CaO+H 2 SO 4 → CaSO 4 + H 2 O (ഈ പദാർത്ഥത്തിൻ്റെ പരലുകൾ CaSO 4 "ജിപ്സം" എന്ന പേരിൽ എല്ലാവർക്കും അറിയാം).

3. ആസിഡ് ഓക്സൈഡുകളുമായുള്ള ഇടപെടൽ: ഉപ്പ് രൂപീകരണം

CaO+CO 2 → CaCO 3 (എല്ലാവർക്കും ഈ പദാർത്ഥം അറിയാം - സാധാരണ ചോക്ക്!)

അസിഡിക് ഓക്സൈഡുകൾ

അസിഡിക് ഓക്സൈഡുകൾ- ഇവ ബേസുകളുമായോ അടിസ്ഥാന ഓക്സൈഡുകളുമായോ രാസപ്രവർത്തനത്തിൽ ലവണങ്ങൾ ഉണ്ടാക്കുന്ന ഓക്സൈഡുകളുമായി ബന്ധപ്പെട്ട സങ്കീർണ്ണമായ രാസ പദാർത്ഥങ്ങളാണ്, കൂടാതെ അസിഡിക് ഓക്സൈഡുകളുമായി ഇടപഴകുന്നില്ല.

അസിഡിക് ഓക്സൈഡുകളുടെ ഉദാഹരണങ്ങൾ ഇവയാകാം:

CO 2 (അറിയപ്പെടുന്ന കാർബൺ ഡൈ ഓക്സൈഡ്), P 2 O 5 - ഫോസ്ഫറസ് ഓക്സൈഡ് (വായുവിൽ വെളുത്ത ഫോസ്ഫറസിൻ്റെ ജ്വലനം വഴി രൂപം കൊള്ളുന്നു), SO 3 - സൾഫർ ട്രയോക്സൈഡ് - സൾഫ്യൂറിക് ആസിഡ് ഉത്പാദിപ്പിക്കാൻ ഈ പദാർത്ഥം ഉപയോഗിക്കുന്നു.

ജലവുമായുള്ള രാസപ്രവർത്തനം

CO 2 +H 2 O → H 2 CO 3 - ഈ പദാർത്ഥം കാർബോണിക് ആസിഡാണ് - ദുർബലമായ ആസിഡുകളിലൊന്ന്, ഗ്യാസ് “കുമിളകൾ” സൃഷ്ടിക്കാൻ ഇത് കാർബണേറ്റഡ് വെള്ളത്തിൽ ചേർക്കുന്നു. താപനില കൂടുന്നതിനനുസരിച്ച്, ജലത്തിലെ വാതകത്തിൻ്റെ ലയനം കുറയുന്നു, അതിൻ്റെ അധികഭാഗം കുമിളകളുടെ രൂപത്തിൽ പുറത്തുവരുന്നു.

ക്ഷാരങ്ങളുമായുള്ള പ്രതികരണം (അടിസ്ഥാനം):

CO 2 +2NaOH→ Na 2 CO 3 +H 2 O- തത്ഫലമായുണ്ടാകുന്ന പദാർത്ഥം (ഉപ്പ്) വീട്ടിൽ വ്യാപകമായി ഉപയോഗിക്കുന്നു. അതിൻ്റെ പേര് - സോഡാ ആഷ് അല്ലെങ്കിൽ വാഷിംഗ് സോഡ - മികച്ചതാണ്. ഡിറ്റർജൻ്റ്കത്തിച്ച പാത്രങ്ങൾ, കൊഴുപ്പ്, പൊള്ളലേറ്റ അടയാളങ്ങൾ എന്നിവയ്ക്കായി. നഗ്നമായ കൈകൊണ്ട് പ്രവർത്തിക്കാൻ ഞാൻ ശുപാർശ ചെയ്യുന്നില്ല!

അടിസ്ഥാന ഓക്സൈഡുകളുമായുള്ള പ്രതിപ്രവർത്തനം:

CO 2 +MgO→ MgCO 3 - തത്ഫലമായുണ്ടാകുന്ന ഉപ്പ് മഗ്നീഷ്യം കാർബണേറ്റ് ആണ് - ഇതിനെ "കയ്പുള്ള ഉപ്പ്" എന്നും വിളിക്കുന്നു.

ആംഫോട്ടറിക് ഓക്സൈഡുകൾ

ആംഫോട്ടറിക് ഓക്സൈഡുകൾ- ഇവ സങ്കീർണ്ണമായ രാസവസ്തുക്കളാണ്, ഓക്സൈഡുകളുമായി ബന്ധപ്പെട്ടവയാണ്, ആസിഡുകളുമായുള്ള രാസപ്രവർത്തന സമയത്ത് ലവണങ്ങൾ ഉണ്ടാക്കുന്നു (അല്ലെങ്കിൽ ആസിഡ് ഓക്സൈഡുകൾ) കൂടാതെ ഗ്രൗണ്ടുകൾ (അല്ലെങ്കിൽ അടിസ്ഥാന ഓക്സൈഡുകൾ). ഞങ്ങളുടെ കാര്യത്തിൽ "ആംഫോട്ടെറിക്" എന്ന വാക്കിൻ്റെ ഏറ്റവും സാധാരണമായ ഉപയോഗം സൂചിപ്പിക്കുന്നു ലോഹ ഓക്സൈഡുകൾ.

ഉദാഹരണം ആംഫോട്ടറിക് ഓക്സൈഡുകൾആകാം:

ZnO - സിങ്ക് ഓക്സൈഡ് (വെളുത്ത പൊടി, മാസ്കുകളും ക്രീമുകളും നിർമ്മിക്കാൻ പലപ്പോഴും ഔഷധങ്ങളിൽ ഉപയോഗിക്കുന്നു), Al 2 O 3 - അലുമിനിയം ഓക്സൈഡ് ("അലുമിന" എന്നും അറിയപ്പെടുന്നു).

ആംഫോട്ടെറിക് ഓക്സൈഡുകളുടെ രാസ ഗുണങ്ങൾ സവിശേഷമാണ്, അവയ്ക്ക് ബേസുകളും ആസിഡുകളും ഉപയോഗിച്ച് രാസപ്രവർത്തനങ്ങളിൽ പ്രവേശിക്കാൻ കഴിയും. ഉദാഹരണത്തിന്:

ആസിഡ് ഓക്സൈഡുമായുള്ള പ്രതിപ്രവർത്തനം:

ZnO+H 2 CO 3 → ZnCO 3 + H 2 O - തത്ഫലമായുണ്ടാകുന്ന പദാർത്ഥം വെള്ളത്തിൽ "സിങ്ക് കാർബണേറ്റ്" എന്ന ലവണത്തിൻ്റെ ഒരു പരിഹാരമാണ്.

അടിസ്ഥാനങ്ങളുമായുള്ള പ്രതികരണം:

ZnO+2NaOH→ Na 2 ZnO 2 +H 2 O - തത്ഫലമായുണ്ടാകുന്ന പദാർത്ഥം സോഡിയത്തിൻ്റെയും സിങ്കിൻ്റെയും ഇരട്ട ഉപ്പ് ആണ്.

ഓക്സൈഡുകൾ നേടുന്നു

ഓക്സൈഡുകൾ നേടുന്നുഉൽപ്പാദിപ്പിക്കുക വ്യത്യസ്ത വഴികൾ. ഇത് ശാരീരികമായും സംഭവിക്കാം രാസ മാർഗ്ഗങ്ങളിലൂടെ. ഏറ്റവും ലളിതമായ രീതിയിൽഓക്സിജനുമായുള്ള ലളിതമായ മൂലകങ്ങളുടെ രാസപ്രവർത്തനമാണ്. ഉദാഹരണത്തിന്, ജ്വലന പ്രക്രിയയുടെ ഫലം അല്ലെങ്കിൽ ഈ രാസപ്രവർത്തനത്തിൻ്റെ ഉൽപ്പന്നങ്ങളിൽ ഒന്ന് ഓക്സൈഡുകൾ. ഉദാഹരണത്തിന്, ഒരു ചൂടുള്ള ഇരുമ്പ് വടി, ഇരുമ്പ് മാത്രമല്ല (സിങ്ക് Zn, ടിൻ എസ്എൻ, ലെഡ് പിബി, കോപ്പർ ക്യൂ - അടിസ്ഥാനപരമായി കയ്യിലുള്ളത് എടുക്കാം) ഓക്സിജൻ ഉള്ള ഒരു ഫ്ലാസ്കിൽ വയ്ക്കുകയാണെങ്കിൽ, ഇരുമ്പ് ഓക്സീകരണത്തിൻ്റെ രാസപ്രവർത്തനം തെളിച്ചമുള്ള ഫ്ലാഷും സ്പാർക്കുകളും ഒപ്പമുണ്ടാകും. പ്രതികരണ ഉൽപ്പന്നം കറുത്ത ഇരുമ്പ് ഓക്സൈഡ് പൊടി FeO ആയിരിക്കും:

2Fe+O 2 → 2FeO

മറ്റ് ലോഹങ്ങളുമായും അലോഹങ്ങളുമായും ഉള്ള രാസപ്രവർത്തനങ്ങൾ പൂർണ്ണമായും സമാനമാണ്. സിങ്ക് ഓക്സിജനിൽ കത്തിച്ച് സിങ്ക് ഓക്സൈഡ് ഉണ്ടാക്കുന്നു

2Zn+O 2 → 2ZnO

കൽക്കരിയുടെ ജ്വലനം ഒരേസമയം രണ്ട് ഓക്സൈഡുകളുടെ രൂപവത്കരണത്തോടൊപ്പമുണ്ട്: കാർബൺ മോണോക്സൈഡ്, കാർബൺ ഡൈ ഓക്സൈഡ്

2C+O 2 → 2CO - കാർബൺ മോണോക്സൈഡിൻ്റെ രൂപീകരണം.

C+O 2 → CO 2 - കാർബൺ ഡൈ ഓക്സൈഡിൻ്റെ രൂപീകരണം. ആവശ്യത്തിലധികം ഓക്സിജൻ ഉണ്ടെങ്കിൽ ഈ വാതകം രൂപം കൊള്ളുന്നു, അതായത്, ഏത് സാഹചര്യത്തിലും, കാർബൺ മോണോക്സൈഡിൻ്റെ രൂപീകരണത്തോടെയാണ് പ്രതികരണം ആദ്യം സംഭവിക്കുന്നത്, തുടർന്ന് കാർബൺ മോണോക്സൈഡ് ഓക്സിഡൈസ് ചെയ്യുകയും കാർബൺ ഡൈ ഓക്സൈഡായി മാറുകയും ചെയ്യുന്നു.

ഓക്സൈഡുകൾ നേടുന്നുമറ്റൊരു വിധത്തിൽ ചെയ്യാം - ഒരു കെമിക്കൽ വിഘടിപ്പിക്കൽ പ്രതികരണത്തിലൂടെ. ഉദാഹരണത്തിന്, അയൺ ഓക്സൈഡ് അല്ലെങ്കിൽ അലുമിനിയം ഓക്സൈഡ് ലഭിക്കുന്നതിന്, തീയിൽ ഈ ലോഹങ്ങളുടെ അനുബന്ധ അടിത്തറകൾ കണക്കാക്കേണ്ടത് ആവശ്യമാണ്:

Fe(OH) 2 → FeO+H 2 O

സോളിഡ് അലുമിനിയം ഓക്സൈഡ് - ധാതു കൊറണ്ടം ഇരുമ്പ് (III) ഓക്സൈഡ്. മണ്ണിൽ ഇരുമ്പ് (III) ഓക്സൈഡിൻ്റെ സാന്നിധ്യം ഉള്ളതിനാൽ ചൊവ്വയുടെ ഉപരിതലത്തിന് ചുവപ്പ് കലർന്ന ഓറഞ്ച് നിറമാണ്. സോളിഡ് അലുമിനിയം ഓക്സൈഡ് - കൊറണ്ടം

2Al(OH) 3 → Al 2 O 3 +3H 2 O,
വ്യക്തിഗത ആസിഡുകളുടെ വിഘടന സമയത്ത്:

H 2 CO 3 → H 2 O+CO 2 - കാർബോണിക് ആസിഡിൻ്റെ വിഘടനം

H 2 SO 3 → H 2 O+SO 2 - സൾഫറസ് ആസിഡിൻ്റെ വിഘടനം

ഓക്സൈഡുകൾ നേടുന്നുശക്തമായ ചൂടാക്കൽ ഉപയോഗിച്ച് ലോഹ ലവണങ്ങളിൽ നിന്ന് നിർമ്മിക്കാം:

CaCO 3 → CaO+CO 2 - ചോക്കിൻ്റെ കാൽസിനേഷൻ കാൽസ്യം ഓക്സൈഡും (അല്ലെങ്കിൽ ക്വിക്ക്ലൈം) കാർബൺ ഡൈ ഓക്സൈഡും ഉത്പാദിപ്പിക്കുന്നു.

2Cu(NO 3) 2 → 2CuO + 4NO 2 + O 2 - ഈ വിഘടിപ്പിക്കൽ പ്രതിപ്രവർത്തനത്തിൽ ഒരേസമയം രണ്ട് ഓക്സൈഡുകൾ ലഭിക്കും: കോപ്പർ CuO (കറുപ്പ്), നൈട്രജൻ NO 2 (അതിൻ്റെ യഥാർത്ഥ തവിട്ട് നിറം കാരണം ഇതിനെ തവിട്ട് വാതകം എന്നും വിളിക്കുന്നു).

ഓക്സൈഡുകൾ ഉൽപ്പാദിപ്പിക്കുന്നതിനുള്ള മറ്റൊരു മാർഗ്ഗം റെഡോക്സ് പ്രതിപ്രവർത്തനങ്ങളാണ്.

Cu + 4HNO 3 (conc.) → Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

S + 2H 2 SO 4 (conc.) → 3SO 2 + 2H 2 O

ക്ലോറിൻ ഓക്സൈഡുകൾ

ClO2 തന്മാത്ര Cl 2 O 7 തന്മാത്ര നൈട്രസ് ഓക്സൈഡ് N2O നൈട്രജൻ അൻഹൈഡ്രൈഡ് N 2 O 3 നൈട്രിക് അൻഹൈഡ്രൈഡ് N 2 O 5 ബ്രൗൺ ഗ്യാസ് NO 2

ഇനിപ്പറയുന്നവ അറിയപ്പെടുന്നു ക്ലോറിൻ ഓക്സൈഡുകൾ: Cl 2 O, ClO 2, Cl 2 O 6, Cl 2 O 7. അവയെല്ലാം, Cl 2 O 7 ഒഴികെ, മഞ്ഞയോ ഓറഞ്ച് നിറമോ ആണ്, അവ സ്ഥിരതയുള്ളവയല്ല, പ്രത്യേകിച്ച് ClO 2, Cl 2 O 6. എല്ലാം ക്ലോറിൻ ഓക്സൈഡുകൾസ്ഫോടനാത്മകവും വളരെ ശക്തമായ ഓക്സിഡൈസിംഗ് ഏജൻ്റുമാരുമാണ്.

വെള്ളവുമായി പ്രതിപ്രവർത്തിക്കുമ്പോൾ, അവ ഓക്സിജൻ അടങ്ങിയതും ക്ലോറിൻ അടങ്ങിയതുമായ ആസിഡുകൾ ഉണ്ടാക്കുന്നു:

അതിനാൽ, Cl 2 O - ആസിഡ് ക്ലോറിൻ ഓക്സൈഡ്ഹൈപ്പോക്ലോറസ് ആസിഡ്.

Cl 2 O + H 2 O → 2HClO - ഹൈപ്പോക്ലോറസ് ആസിഡ്

ClO2 - ആസിഡ് ക്ലോറിൻ ഓക്സൈഡ്ഹൈപ്പോക്ലോറസ്, ഹൈപ്പോക്ലോറസ് ആസിഡ്, കാരണം വെള്ളവുമായുള്ള ഒരു രാസപ്രവർത്തന സമയത്ത് ഇത് ഒരേസമയം ഈ രണ്ട് ആസിഡുകൾ ഉണ്ടാക്കുന്നു:

ClO 2 + H 2 O→ HClO 2 + HClO 3

Cl 2 O 6 - അതും ആസിഡ് ക്ലോറിൻ ഓക്സൈഡ്പെർക്ലോറിക്, പെർക്ലോറിക് ആസിഡുകൾ:

Cl 2 O 6 + H 2 O → HClO 3 + HClO 4

ഒടുവിൽ, Cl 2 O 7 - നിറമില്ലാത്ത ദ്രാവകം - ആസിഡ് ക്ലോറിൻ ഓക്സൈഡ്പെർക്ലോറിക് ആസിഡ്:

Cl 2 O 7 + H 2 O → 2HClO 4

നൈട്രജൻ ഓക്സൈഡുകൾ

5 രൂപപ്പെടുന്ന വാതകമാണ് നൈട്രജൻ വിവിധ കണക്ഷനുകൾഓക്സിജനോടൊപ്പം - 5 നൈട്രജൻ ഓക്സൈഡുകൾ. അതായത്:

N2O- നൈട്രിക് ഓക്സൈഡ്. ഇതിൻ്റെ മറ്റൊരു പേര് വൈദ്യശാസ്ത്രത്തിൽ അറിയപ്പെടുന്നു ചിരിക്കുന്ന വാതകംഅഥവാ നൈട്രസ് ഓക്സൈഡ്- ഇത് നിറമില്ലാത്തതും മധുരമുള്ളതും വാതകത്തിൻ്റെ രുചിക്ക് മനോഹരവുമാണ്.
- ഇല്ല - നൈട്രജൻ മോണോക്സൈഡ്- നിറമില്ലാത്ത, മണമില്ലാത്ത, രുചിയില്ലാത്ത വാതകം.
- N 2 O 3 - നൈട്രസ് അൻഹൈഡ്രൈഡ്- നിറമില്ലാത്ത സ്ഫടിക പദാർത്ഥം
- നമ്പർ 2 - നൈട്രജൻ ഡയോക്സൈഡ്. അതിൻ്റെ മറ്റൊരു പേര് തവിട്ട് വാതകം- വാതകത്തിന് ശരിക്കും തവിട്ട്-തവിട്ട് നിറമുണ്ട്
- N 2 O 5 - നൈട്രിക് അൻഹൈഡ്രൈഡ്- നീല ദ്രാവകം, 3.5 0 സി താപനിലയിൽ തിളപ്പിക്കുക

ഈ ലിസ്റ്റുചെയ്ത എല്ലാ നൈട്രജൻ സംയുക്തങ്ങളിലും, NO - നൈട്രജൻ മോണോക്സൈഡ്, NO 2 - നൈട്രജൻ ഡയോക്സൈഡ് എന്നിവ വ്യവസായത്തിൽ ഏറ്റവും താൽപ്പര്യമുള്ളവയാണ്. നൈട്രജൻ മോണോക്സൈഡ്(NO) കൂടാതെ നൈട്രസ് ഓക്സൈഡ് N 2 O വെള്ളവുമായോ ക്ഷാരവുമായോ പ്രതിപ്രവർത്തിക്കുന്നില്ല. (N 2 O 3) വെള്ളവുമായി പ്രതിപ്രവർത്തിക്കുമ്പോൾ ദുർബലവും അസ്ഥിരവുമായ നൈട്രസ് ആസിഡ് HNO 2 രൂപപ്പെടുന്നു, ഇത് വായുവിൽ ക്രമേണ കൂടുതൽ സ്ഥിരതയുള്ളതായി മാറുന്നു. രാസ പദാർത്ഥംനൈട്രിക് ആസിഡ് ചിലത് നോക്കാം നൈട്രജൻ ഓക്സൈഡുകളുടെ രാസ ഗുണങ്ങൾ:

ജലവുമായുള്ള പ്രതികരണം:

2NO 2 + H 2 O → HNO 3 + HNO 2 - 2 ആസിഡുകൾ ഒരേസമയം രൂപം കൊള്ളുന്നു: നൈട്രിക് ആസിഡ് HNO 3, നൈട്രസ് ആസിഡ്.

ക്ഷാരവുമായുള്ള പ്രതികരണം:

2NO 2 + 2NaOH → NaNO 3 + NaNO 2 + H 2 O - രണ്ട് ലവണങ്ങൾ രൂപം കൊള്ളുന്നു: സോഡിയം നൈട്രേറ്റ് NaNO 3 (അല്ലെങ്കിൽ സോഡിയം നൈട്രേറ്റ്), സോഡിയം നൈട്രേറ്റ് (നൈട്രസ് ആസിഡിൻ്റെ ഉപ്പ്).

ലവണങ്ങളുമായുള്ള പ്രതികരണം:

2NO 2 + Na 2 CO 3 → NaNO 3 + NaNO 2 + CO 2 - രണ്ട് ലവണങ്ങൾ രൂപം കൊള്ളുന്നു: സോഡിയം നൈട്രേറ്റ്, സോഡിയം നൈട്രേറ്റ്, കാർബൺ ഡൈ ഓക്സൈഡ് പുറത്തുവിടുന്നു.

നൈട്രജൻ ഡൈ ഓക്സൈഡ് (NO 2) നൈട്രജൻ മോണോക്സൈഡിൽ നിന്ന് (NO) ഓക്സിജനുമായി സംയോജിപ്പിച്ച് ഒരു രാസപ്രവർത്തനം ഉപയോഗിച്ച് ലഭിക്കുന്നു:

2NO + O 2 → 2NO 2

ഇരുമ്പ് ഓക്സൈഡുകൾ

ഇരുമ്പ്രണ്ട് രൂപങ്ങൾ ഓക്സൈഡ്: FeO - ഇരുമ്പ് ഓക്സൈഡ്(2-വാലൻ്റ്) - കറുത്ത പൊടി, ഇത് കുറയ്ക്കുന്നതിലൂടെ ലഭിക്കുന്നു ഇരുമ്പ് ഓക്സൈഡ്(3-വാലൻ്റ്) ഇനിപ്പറയുന്ന രാസപ്രവർത്തനത്തിലൂടെ കാർബൺ മോണോക്സൈഡ്:

Fe 2 O 3 +CO→ 2FeO+CO 2

ആസിഡുകളുമായി എളുപ്പത്തിൽ പ്രതിപ്രവർത്തിക്കുന്ന അടിസ്ഥാന ഓക്സൈഡാണിത്. ഇതിന് ഗുണങ്ങൾ കുറയ്ക്കുകയും വേഗത്തിൽ ഓക്സിഡൈസ് ചെയ്യുകയും ചെയ്യുന്നു ഇരുമ്പ് ഓക്സൈഡ്(3-വാലൻ്റ്).

4FeO +O 2 → 2Fe 2 O 3

ഇരുമ്പ് ഓക്സൈഡ്(3-വാലൻ്റ്) - ചുവപ്പ്-തവിട്ട് പൊടി (ഹെമറ്റൈറ്റ്), ഇതിന് ആംഫോട്ടെറിക് ഗുണങ്ങളുണ്ട് (ആസിഡുകളുമായും ക്ഷാരങ്ങളുമായും സംവദിക്കാൻ കഴിയും). എന്നാൽ ഈ ഓക്സൈഡിൻ്റെ അസിഡിറ്റി ഗുണങ്ങൾ വളരെ ദുർബലമായി പ്രകടിപ്പിക്കപ്പെട്ടതിനാൽ ഇത് മിക്കപ്പോഴും ഉപയോഗിക്കുന്നു അടിസ്ഥാന ഓക്സൈഡ്.

വിളിക്കപ്പെടുന്നവയും ഉണ്ട് മിശ്രിതമായ ഇരുമ്പ് ഓക്സൈഡ് Fe 3 O 4 . ഇരുമ്പ് കത്തുകയും നന്നായി നടത്തുകയും ചെയ്യുമ്പോൾ ഇത് രൂപം കൊള്ളുന്നു വൈദ്യുതികൂടാതെ ഉണ്ട് കാന്തിക ഗുണങ്ങൾ(ഇതിനെ കാന്തിക ഇരുമ്പ് അയിര് അല്ലെങ്കിൽ മാഗ്നറ്റൈറ്റ് എന്ന് വിളിക്കുന്നു). ഇരുമ്പ് കത്തിച്ചാൽ, ജ്വലന പ്രതികരണത്തിൻ്റെ ഫലമായി, രണ്ട് ഓക്സൈഡുകൾ അടങ്ങിയ സ്കെയിൽ രൂപം കൊള്ളുന്നു: ഇരുമ്പ് ഓക്സൈഡ്(III) ഉം (II) മൂല്യവും.

സൾഫർ ഓക്സൈഡ്

സൾഫർ ഡയോക്സൈഡ് SO 2

സൾഫർ ഓക്സൈഡ് SO 2 - അല്ലെങ്കിൽ സൾഫർ ഡയോക്സൈഡ്സൂചിപ്പിക്കുന്നു ആസിഡ് ഓക്സൈഡുകൾ, പക്ഷേ ആസിഡ് രൂപപ്പെടുന്നില്ല, ഇത് വെള്ളത്തിൽ നന്നായി അലിഞ്ഞുചേരുന്നുവെങ്കിലും - 1 ലിറ്റർ വെള്ളത്തിൽ 40 ലിറ്റർ സൾഫർ ഓക്സൈഡ് (തയ്യാറാക്കാനുള്ള എളുപ്പത്തിനായി രാസ സമവാക്യങ്ങൾഈ ലായനിയെ സൾഫറസ് ആസിഡ് എന്ന് വിളിക്കുന്നു).

സാധാരണ സാഹചര്യങ്ങളിൽ, കത്തുന്ന സൾഫറിൻ്റെ രൂക്ഷവും ശ്വാസംമുട്ടിക്കുന്നതുമായ ഗന്ധമുള്ള നിറമില്ലാത്ത വാതകമാണിത്. -10 0 C മാത്രം താപനിലയിൽ ഇത് ഒരു ദ്രാവകാവസ്ഥയിലേക്ക് മാറ്റാം.

ഒരു കാറ്റലിസ്റ്റിൻ്റെ സാന്നിധ്യത്തിൽ - വനേഡിയം ഓക്സൈഡ് (V 2 O 5) സൾഫർ ഓക്സൈഡ്ഓക്സിജൻ ഘടിപ്പിച്ച് മാറുന്നു സൾഫർ ട്രയോക്സൈഡ്

2SO 2 +O 2 → 2SO 3

വെള്ളത്തിൽ ലയിച്ചു സൾഫർ ഡയോക്സൈഡ്- സൾഫർ ഓക്സൈഡ് SO2 - വളരെ സാവധാനത്തിൽ ഓക്സിഡൈസ് ചെയ്യുന്നു, അതിൻ്റെ ഫലമായി പരിഹാരം തന്നെ സൾഫ്യൂറിക് ആസിഡായി മാറുന്നു

എങ്കിൽ സൾഫർ ഡയോക്സൈഡ്ഒരു ക്ഷാരം കടന്നുപോകുക, ഉദാഹരണത്തിന്, സോഡിയം ഹൈഡ്രോക്സൈഡ്, ഒരു ലായനിയിലൂടെ, സോഡിയം സൾഫൈറ്റ് രൂപം കൊള്ളുന്നു (അല്ലെങ്കിൽ ഹൈഡ്രോസൾഫൈറ്റ് - നിങ്ങൾ എത്ര ആൽക്കലിയും സൾഫർ ഡയോക്സൈഡും എടുക്കുന്നു എന്നതിനെ ആശ്രയിച്ച്)

NaOH + SO 2 → NaHSO 3 - സൾഫർ ഡയോക്സൈഡ്അധികമായി എടുത്തു

2NaOH + SO 2 → Na 2 SO 3 + H 2 O

സൾഫർ ഡയോക്സൈഡ് വെള്ളവുമായി പ്രതിപ്രവർത്തിക്കുന്നില്ലെങ്കിൽ, എന്തുകൊണ്ടാണ് അതിൻ്റെ ജലീയ ലായനി ഒരു അസിഡിക് പ്രതികരണം നൽകുന്നത്?! അതെ, അത് പ്രതികരിക്കുന്നില്ല, പക്ഷേ അത് തന്നെ വെള്ളത്തിൽ ഓക്സിഡൈസ് ചെയ്യുന്നു, സ്വയം ഓക്സിജൻ ചേർക്കുന്നു. സ്വതന്ത്ര ഹൈഡ്രജൻ ആറ്റങ്ങൾ വെള്ളത്തിൽ അടിഞ്ഞു കൂടുന്നു, ഇത് ഒരു അസിഡിക് പ്രതികരണം നൽകുന്നു (നിങ്ങൾക്ക് ചില സൂചകങ്ങൾ ഉപയോഗിച്ച് പരിശോധിക്കാം!)

ഇന്ന് നമ്മൾ അജൈവ സംയുക്തങ്ങളുടെ ഏറ്റവും പ്രധാനപ്പെട്ട ക്ലാസുകളുമായി പരിചയപ്പെടാൻ തുടങ്ങുന്നു. അജൈവ പദാർത്ഥങ്ങളെ അവയുടെ ഘടന അനുസരിച്ച്, നിങ്ങൾക്ക് ഇതിനകം അറിയാവുന്നതുപോലെ, ലളിതവും സങ്കീർണ്ണവുമായി തിരിച്ചിരിക്കുന്നു.

ഓക്സൈഡ്	എസിഐഡി	അടിസ്ഥാനം	ഉപ്പ്
E x O y	എൻഎൻഎ എ - അസിഡിക് അവശിഷ്ടം	ഞാൻ (ഓ)ബി OH - ഹൈഡ്രോക്സൈൽ ഗ്രൂപ്പ്	ഞാൻ എൻ എ ബി

സങ്കീർണ്ണമായ അജൈവ പദാർത്ഥങ്ങളെ നാല് ക്ലാസുകളായി തിരിച്ചിരിക്കുന്നു: ഓക്സൈഡുകൾ, ആസിഡുകൾ, ബേസുകൾ, ലവണങ്ങൾ. ഞങ്ങൾ ഓക്സൈഡ് ക്ലാസിൽ നിന്ന് ആരംഭിക്കുന്നു.

ഓക്സൈഡുകൾ

ഓക്സൈഡുകൾ - ഇവ രണ്ട് രാസ മൂലകങ്ങൾ അടങ്ങുന്ന സങ്കീർണ്ണമായ പദാർത്ഥങ്ങളാണ്, അവയിലൊന്ന് ഓക്സിജൻ ആണ്, 2 വാലൻസ് ഉണ്ട്. ഒരേയൊരു രാസ മൂലകം - ഫ്ലൂറിൻ, ഓക്സിജനുമായി സംയോജിപ്പിക്കുമ്പോൾ, ഓക്സൈഡല്ല, ഓക്സിജൻ ഫ്ലൂറൈഡ് ഓഫ് 2 ആയി മാറുന്നു.
അവയെ "ഓക്സൈഡ് + മൂലകത്തിൻ്റെ പേര്" എന്ന് വിളിക്കുന്നു (പട്ടിക കാണുക). വാലൻസി ആണെങ്കിൽ രാസ മൂലകംവേരിയബിൾ, തുടർന്ന് രാസ മൂലകത്തിൻ്റെ പേരിന് ശേഷം പരാൻതീസിസിൽ ഉൾപ്പെടുത്തിയിരിക്കുന്ന ഒരു റോമൻ സംഖ്യയാൽ സൂചിപ്പിക്കുന്നു.

ഫോർമുല	പേര്	ഫോർമുല	പേര്
	കാർബൺ (II) മോണോക്സൈഡ്	Fe2O3	ഇരുമ്പ് (III) ഓക്സൈഡ്
	നൈട്രിക് ഓക്സൈഡ് (II)	CrO3	ക്രോമിയം(VI) ഓക്സൈഡ്
Al2O3	അലുമിനിയം ഓക്സൈഡ്		സിങ്ക് ഓക്സൈഡ്
N2O5	നൈട്രിക് ഓക്സൈഡ് (V)	Mn2O7	മാംഗനീസ് (VII) ഓക്സൈഡ്

ഓക്സൈഡ് വർഗ്ഗീകരണം

എല്ലാ ഓക്സൈഡുകളെയും രണ്ട് ഗ്രൂപ്പുകളായി തിരിക്കാം: ഉപ്പ്-രൂപീകരണം (അടിസ്ഥാന, അസിഡിറ്റി, ആംഫോട്ടെറിക്), ഉപ്പ്-രൂപീകരണം അല്ലെങ്കിൽ നിസ്സംഗത.

മെറ്റൽ ഓക്സൈഡുകൾ രോമങ്ങൾ x O y			ലോഹേതര ഓക്സൈഡുകൾ neMe x O y
അടിസ്ഥാനം	അസിഡിക്	ആംഫോട്ടെറിക്	അസിഡിക്	നിസ്സംഗത
I, II മേഹ്	V-VII എന്നെ	ZnO,BeO,Al 2 O 3, Fe 2 O 3, Cr 2 O 3	> II ഞാൻ	I, II ഞാൻ CO, NO, N2O

1). അടിസ്ഥാന ഓക്സൈഡുകൾഅടിസ്ഥാനങ്ങളുമായി പൊരുത്തപ്പെടുന്ന ഓക്സൈഡുകളാണ്. പ്രധാന ഓക്സൈഡുകൾ ഉൾപ്പെടുന്നു ഓക്സൈഡുകൾ ലോഹങ്ങൾ 1, 2 ഗ്രൂപ്പുകൾ, അതുപോലെ ലോഹങ്ങൾ സൈഡ് ഉപഗ്രൂപ്പുകൾ വാലൻസി കൂടെ ഐ ഒപ്പം II (ZnO - സിങ്ക് ഓക്സൈഡ്, BeO എന്നിവ ഒഴികെ - ബെറിലിയം ഓക്സൈഡ്):

2). അസിഡിക് ഓക്സൈഡുകൾ- ഇവ ഓക്സൈഡുകളാണ്, അത് ആസിഡുകളുമായി യോജിക്കുന്നു. ആസിഡ് ഓക്സൈഡുകൾ ഉൾപ്പെടുന്നു ലോഹേതര ഓക്സൈഡുകൾ (ഉപ്പ് രൂപപ്പെടാത്തവ ഒഴികെ - നിസ്സംഗത), അതുപോലെ ലോഹ ഓക്സൈഡുകൾ സൈഡ് ഉപഗ്രൂപ്പുകൾ മുതൽ valency കൂടെ വി മുമ്പ് VII (ഉദാഹരണത്തിന്, CrO 3 - ക്രോമിയം (VI) ഓക്സൈഡ്, Mn 2 O 7 - മാംഗനീസ് (VII) ഓക്സൈഡ്):

3). ആംഫോട്ടറിക് ഓക്സൈഡുകൾ- ഇവ ഓക്സൈഡുകളാണ്, അവ ബേസുകളോടും ആസിഡുകളോടും യോജിക്കുന്നു. ഇതിൽ ഉൾപ്പെടുന്നവ ലോഹ ഓക്സൈഡുകൾ പ്രധാന, ദ്വിതീയ ഉപഗ്രൂപ്പുകൾ വാലൻസി കൂടെ III , ചിലപ്പോൾ IV , അതുപോലെ സിങ്ക്, ബെറിലിയം (ഉദാഹരണത്തിന്, BeO, ZnO, Al 2 O 3, Cr 2 O 3).

4). ഉപ്പ് രൂപപ്പെടാത്ത ഓക്സൈഡുകൾ- ഇവ ആസിഡുകളോടും ബേസുകളോടും ഉദാസീനമായ ഓക്സൈഡുകളാണ്. ഇതിൽ ഉൾപ്പെടുന്നവ ലോഹേതര ഓക്സൈഡുകൾ വാലൻസി കൂടെ ഐ ഒപ്പം II (ഉദാഹരണത്തിന്, N 2 O, NO, CO).

ഉപസംഹാരം: ഓക്സൈഡുകളുടെ ഗുണങ്ങളുടെ സ്വഭാവം പ്രാഥമികമായി മൂലകത്തിൻ്റെ വാലൻസിയെ ആശ്രയിച്ചിരിക്കുന്നു.

ഉദാഹരണത്തിന്, ക്രോമിയം ഓക്സൈഡുകൾ:

CrO(II- പ്രധാനം);

Cr 2 O 3 (III- ആംഫോട്ടെറിക്);

CrO3(VII- അസിഡിക്).

ഓക്സൈഡ് വർഗ്ഗീകരണം

(ജലത്തിലെ ലയിക്കുന്നതനുസരിച്ച്)

അസിഡിക് ഓക്സൈഡുകൾ	അടിസ്ഥാന ഓക്സൈഡുകൾ	ആംഫോട്ടറിക് ഓക്സൈഡുകൾ
വെള്ളത്തിൽ ലയിക്കുന്നു. ഒഴിവാക്കൽ - SiO 2 (വെള്ളത്തിൽ ലയിക്കുന്നില്ല)	ആൽക്കലി, ആൽക്കലൈൻ എർത്ത് ലോഹങ്ങളുടെ ഓക്സൈഡുകൾ മാത്രമേ വെള്ളത്തിൽ ലയിക്കുന്നുള്ളൂ (ഇവ ലോഹങ്ങളാണ് I "A", II "A" ഗ്രൂപ്പുകൾ, ഒഴിവാക്കൽ Be, Mg)	അവ വെള്ളവുമായി ഇടപഴകുന്നില്ല. വെള്ളത്തിൽ ലയിക്കാത്തത്

ചുമതലകൾ പൂർത്തിയാക്കുക:

1. ഉപ്പ് രൂപപ്പെടുന്ന അസിഡിക്, അടിസ്ഥാന ഓക്സൈഡുകളുടെ രാസ സൂത്രവാക്യങ്ങൾ വെവ്വേറെ എഴുതുക.

NaOH, AlCl 3, K 2 O, H 2 SO 4, SO 3, P 2 O 5, HNO 3, CaO, CO.

2. നൽകിയ പദാർത്ഥങ്ങൾ : CaO, NaOH, CO 2, H 2 SO 3, CaCl 2, FeCl 3, Zn(OH) 2, N 2 O 5, Al 2 O 3, Ca(OH) 2, CO 2, N 2 O, FeO, SO 3, Na 2 SO 4, ZnO, CaCO 3, Mn 2 O 7, CuO, KOH, CO, Fe(OH) 3

ഓക്സൈഡുകൾ എഴുതി തരംതിരിക്കുക.

ഓക്സൈഡുകൾ നേടുന്നു

സിമുലേറ്റർ "ലളിതമായ പദാർത്ഥങ്ങളുമായുള്ള ഓക്സിജൻ്റെ ഇടപെടൽ"

1. പദാർത്ഥങ്ങളുടെ ജ്വലനം (ഓക്സിജനുമായുള്ള ഓക്സിഡേഷൻ)	a) ലളിതമായ പദാർത്ഥങ്ങൾ പരിശീലന ഉപകരണം	2Mg +O 2 =2MgO
	ബി) സങ്കീർണ്ണമായ പദാർത്ഥങ്ങൾ	2H 2 S+3O 2 =2H 2 O+2SO 2
2. സങ്കീർണ്ണമായ പദാർത്ഥങ്ങളുടെ വിഘടനം (ആസിഡുകളുടെ പട്ടിക ഉപയോഗിക്കുക, അനുബന്ധങ്ങൾ കാണുക)	a) ലവണങ്ങൾ ഉപ്പ്ടി= ബേസിക് ഓക്സൈഡ്+ആസിഡ് ഓക്സൈഡ്	СaCO 3 =CaO+CO 2
	ബി) ലയിക്കാത്ത അടിത്തറകൾ ഞാൻ (ഓ)ബിടി= ഞാൻ x O y+ എച്ച് 2 ഒ	Cu(OH)2t=CuO+H2O
	സി) ഓക്സിജൻ അടങ്ങിയ ആസിഡുകൾ എൻഎൻA=ആസിഡ് ഓക്സൈഡ് + എച്ച് 2 ഒ	H 2 SO 3 =H 2 O+SO 2

ഓക്സൈഡുകളുടെ ഭൗതിക സവിശേഷതകൾ

ഊഷ്മാവിൽ, മിക്ക ഓക്സൈഡുകളും ഖരവസ്തുക്കളാണ് (CaO, Fe 2 O 3, മുതലായവ), ചിലത് ദ്രാവകങ്ങൾ (H 2 O, Cl 2 O 7, മുതലായവ), വാതകങ്ങൾ (NO, SO 2, മുതലായവ).

ഓക്സൈഡുകളുടെ രാസ ഗുണങ്ങൾ

അടിസ്ഥാന ഓക്സൈഡുകളുടെ രാസ ഗുണങ്ങൾ 1. അടിസ്ഥാന ഓക്സൈഡ് + ആസിഡ് ഓക്സൈഡ് = ഉപ്പ് (r. സംയുക്തങ്ങൾ) CaO + SO 2 = CaSO 3 2. അടിസ്ഥാന ഓക്സൈഡ് + ആസിഡ് = ഉപ്പ് + H 2 O (എക്സ്ചേഞ്ച് ലായനി) 3 K 2 O + 2 H 3 PO 4 = 2 K 3 PO 4 + 3 H 2 O 3. അടിസ്ഥാന ഓക്സൈഡ് + വെള്ളം = ആൽക്കലി (സംയുക്തം) Na 2 O + H 2 O = 2 NaOH

ആസിഡ് ഓക്സൈഡുകളുടെ രാസ ഗുണങ്ങൾ 1. ആസിഡ് ഓക്സൈഡ് + വെള്ളം = ആസിഡ് (r. സംയുക്തങ്ങൾ) O 2 + H 2 O = H 2 CO 3 ഉപയോഗിച്ച്, SiO 2 - പ്രതികരിക്കുന്നില്ല 2. ആസിഡ് ഓക്സൈഡ് + ബേസ് = ഉപ്പ് + H 2 O (എക്സ്ചേഞ്ച് r.) P 2 O 5 + 6 KOH = 2 K 3 PO 4 + 3 H 2 O 3. അടിസ്ഥാന ഓക്സൈഡ് + ആസിഡ് ഓക്സൈഡ് = ഉപ്പ് (r. സംയുക്തങ്ങൾ) CaO + SO 2 = CaSO 3 4. കുറഞ്ഞ അസ്ഥിരമായവ അവയുടെ ലവണങ്ങളിൽ നിന്ന് കൂടുതൽ അസ്ഥിരമായവയെ സ്ഥാനഭ്രഷ്ടനാക്കുന്നു CaCO 3 + SiO 2 = CaSiO 3 + CO 2

ആംഫോട്ടറിക് ഓക്സൈഡുകളുടെ രാസ ഗുണങ്ങൾ അവ ആസിഡുകളുമായും ക്ഷാരങ്ങളുമായും ഇടപഴകുന്നു. ZnO + 2 HCl = ZnCl 2 + H 2 O ZnO + 2 NaOH + H 2 O = Na 2 [Zn (OH) 4] (ലായനിയിൽ) ZnO + 2 NaOH = Na 2 ZnO 2 + H 2 O (ലയിപ്പിക്കുമ്പോൾ)

ഓക്സൈഡുകളുടെ പ്രയോഗം

ചില ഓക്സൈഡുകൾ വെള്ളത്തിൽ ലയിക്കില്ല, എന്നാൽ പലതും ജലവുമായി പ്രതിപ്രവർത്തിച്ച് സംയുക്തങ്ങൾ ഉണ്ടാക്കുന്നു:

SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4

CaO + എച്ച് 2 ഒ = ഏകദേശം( ഓ) 2

ഫലം പലപ്പോഴും വളരെ ആവശ്യമുള്ളതും ഉപയോഗപ്രദവുമായ സംയുക്തങ്ങളാണ്. ഉദാഹരണത്തിന്, H 2 SO 4 എന്നത് സൾഫ്യൂറിക് ആസിഡാണ്, Ca(OH) 2 ആണ് ചുണ്ണാമ്പ്തുടങ്ങിയവ.

ഓക്സൈഡുകൾ വെള്ളത്തിൽ ലയിക്കാത്തതാണെങ്കിൽ, ആളുകൾ ഈ സ്വത്ത് വിദഗ്ധമായി ഉപയോഗിക്കുന്നു. ഉദാഹരണത്തിന്, സിങ്ക് ഓക്സൈഡ് ZnO ഒരു വെളുത്ത പദാർത്ഥമാണ്, അതിനാൽ ഇത് വെള്ള തയ്യാറാക്കാൻ ഉപയോഗിക്കുന്നു എണ്ണ പെയിൻ്റ്(സിങ്ക് വെള്ള). ZnO പ്രായോഗികമായി വെള്ളത്തിൽ ലയിക്കാത്തതിനാൽ, മഴയ്ക്ക് വിധേയമായവ ഉൾപ്പെടെ ഏത് ഉപരിതലവും സിങ്ക് വെള്ള കൊണ്ട് വരയ്ക്കാം. ലയിക്കാത്തതും വിഷരഹിതവും ഈ ഓക്സൈഡ് കോസ്മെറ്റിക് ക്രീമുകളുടെയും പൊടികളുടെയും നിർമ്മാണത്തിൽ ഉപയോഗിക്കാൻ അനുവദിക്കുന്നു. ഫാർമസിസ്റ്റുകൾ ഇത് ബാഹ്യ ഉപയോഗത്തിനായി രേതസ്, ഉണക്കൽ പൊടിയാക്കുന്നു.

ടൈറ്റാനിയം (IV) ഓക്സൈഡ് - TiO 2 - അതേ മൂല്യവത്തായ ഗുണങ്ങളുണ്ട്. ഇതിന് മനോഹരമായ വെളുത്ത നിറമുണ്ട്, ടൈറ്റാനിയം വെള്ളയാക്കാൻ ഉപയോഗിക്കുന്നു. TiO 2 വെള്ളത്തിൽ മാത്രമല്ല, ആസിഡുകളിലും ലയിക്കില്ല, അതിനാൽ ഈ ഓക്സൈഡിൽ നിന്നുള്ള കോട്ടിംഗുകൾ പ്രത്യേകിച്ച് സ്ഥിരതയുള്ളതാണ്. ഈ ഓക്സൈഡ് പ്ലാസ്റ്റിക്കിന് വെളുത്ത നിറം നൽകുന്നതിന് ചേർക്കുന്നു. മെറ്റൽ, സെറാമിക് വിഭവങ്ങൾക്കുള്ള ഇനാമലുകളുടെ ഭാഗമാണിത്.

ക്രോമിയം (III) ഓക്സൈഡ് - Cr 2 O 3 - വളരെ ശക്തമായ ഇരുണ്ട പച്ച പരലുകൾ, വെള്ളത്തിൽ ലയിക്കില്ല. അലങ്കാര ഗ്രീൻ ഗ്ലാസ്, സെറാമിക്സ് എന്നിവയുടെ നിർമ്മാണത്തിൽ Cr 2 O 3 ഒരു പിഗ്മെൻ്റായി (പെയിൻ്റ്) ഉപയോഗിക്കുന്നു. അറിയപ്പെടുന്ന GOI പേസ്റ്റ് ("സ്റ്റേറ്റ് ഒപ്റ്റിക്കൽ ഇൻസ്റ്റിറ്റ്യൂട്ട്" എന്ന പേരിൻ്റെ ചുരുക്കം) ഒപ്റ്റിക്‌സ്, ലോഹം പൊടിക്കുന്നതിനും മിനുക്കുന്നതിനും ഉപയോഗിക്കുന്നു. ഉൽപ്പന്നങ്ങൾ, ആഭരണങ്ങളിൽ.

ക്രോമിയം (III) ഓക്സൈഡിൻ്റെ ലയിക്കാത്തതും ശക്തിയും കാരണം, മഷി അച്ചടിക്കുന്നതിനും ഇത് ഉപയോഗിക്കുന്നു (ഉദാഹരണത്തിന്, നോട്ടുകൾ കളറിംഗ് ചെയ്യുന്നതിന്). പൊതുവേ, പല ലോഹങ്ങളുടെയും ഓക്സൈഡുകൾ വൈവിധ്യമാർന്ന പെയിൻ്റുകൾക്ക് പിഗ്മെൻ്റുകളായി ഉപയോഗിക്കുന്നു, എന്നിരുന്നാലും ഇത് അവയുടെ ഒരേയൊരു പ്രയോഗത്തിൽ നിന്ന് വളരെ അകലെയാണ്.

ഏകീകരണത്തിനുള്ള ചുമതലകൾ

1. ഉപ്പ് രൂപപ്പെടുന്ന അസിഡിക്, അടിസ്ഥാന ഓക്സൈഡുകളുടെ രാസ സൂത്രവാക്യങ്ങൾ വെവ്വേറെ എഴുതുക.

NaOH, AlCl 3, K 2 O, H 2 SO 4, SO 3, P 2 O 5, HNO 3, CaO, CO.

2. നൽകിയ പദാർത്ഥങ്ങൾ : CaO, NaOH, CO 2, H 2 SO 3, CaCl 2, FeCl 3, Zn(OH) 2, N 2 O 5, Al 2 O 3, Ca(OH) 2, CO 2, N 2 O, FeO, SO 3, Na 2 SO 4, ZnO, CaCO 3, Mn 2 O 7, CuO, KOH, CO, Fe(OH) 3

ലിസ്റ്റിൽ നിന്ന് തിരഞ്ഞെടുക്കുക: അടിസ്ഥാന ഓക്സൈഡുകൾ, അസിഡിക് ഓക്സൈഡുകൾ, ഉദാസീനമായ ഓക്സൈഡുകൾ, ആംഫോട്ടറിക് ഓക്സൈഡുകൾ, അവയ്ക്ക് പേരുകൾ നൽകുക.

3. CSR പൂർത്തിയാക്കുക, പ്രതികരണ തരം സൂചിപ്പിക്കുക, പ്രതികരണ ഉൽപ്പന്നങ്ങൾക്ക് പേര് നൽകുക

Na 2 O + H 2 O =

N 2 O 5 + H 2 O =

CaO + HNO3 =

NaOH + P2O5 =

K 2 O + CO 2 =

Cu(OH) 2 = ? + ?

4. സ്കീം അനുസരിച്ച് പരിവർത്തനങ്ങൾ നടത്തുക:

1) K → K 2 O → KOH → K 2 SO 4

2) S→SO 2 →H 2 SO 3 →Na 2 SO 3

3) P→P 2 O 5 →H 3 PO 4 →K 3 PO 4

ഓക്സൈഡുകൾ- ഇവ രണ്ട് മൂലകങ്ങൾ അടങ്ങിയ സങ്കീർണ്ണമായ അജൈവ സംയുക്തങ്ങളാണ്, അതിലൊന്ന് ഓക്സിജൻ (ഓക്സിഡേഷൻ അവസ്ഥയിൽ -2).

ഉദാഹരണത്തിന്, Na 2 O, B 2 O 3, Cl 2 O 7 എന്നിവ ഓക്സൈഡുകളായി തരം തിരിച്ചിരിക്കുന്നു. ഈ പദാർത്ഥങ്ങളിലെല്ലാം ഓക്സിജനും മറ്റൊരു മൂലകവും അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു. Na 2 O 2, H 2 SO 4, HCl എന്നീ പദാർത്ഥങ്ങൾ ഓക്സൈഡുകളല്ല: ആദ്യത്തേതിൽ, ഓക്സിജൻ്റെ ഓക്സിഡേഷൻ അവസ്ഥ -1 ആണ്, രണ്ടാമത്തേതിൽ രണ്ടല്ല, മൂന്ന് മൂലകങ്ങളുണ്ട്, മൂന്നാമത്തേതിൽ ഓക്സിജൻ അടങ്ങിയിട്ടില്ല. എല്ലാം.

ഓക്സിഡേഷൻ നമ്പർ എന്ന പദത്തിൻ്റെ അർത്ഥം നിങ്ങൾക്ക് മനസ്സിലായില്ലെങ്കിൽ, കുഴപ്പമില്ല. ആദ്യം, ഈ സൈറ്റിലെ അനുബന്ധ ലേഖനം നിങ്ങൾക്ക് റഫർ ചെയ്യാം. രണ്ടാമതായി, ഈ പദം മനസ്സിലാക്കാതെ പോലും, നിങ്ങൾക്ക് വായന തുടരാം. ഓക്സിഡേഷൻ അവസ്ഥയെക്കുറിച്ച് പരാമർശിക്കുന്നതിനെക്കുറിച്ച് നിങ്ങൾക്ക് താൽക്കാലികമായി മറക്കാൻ കഴിയും.

നിലവിൽ അറിയപ്പെടുന്ന മിക്കവാറും എല്ലാ മൂലകങ്ങളുടെയും ഓക്സൈഡുകൾ ലഭിച്ചിട്ടുണ്ട്, ചില ഉദാത്ത വാതകങ്ങളും "വിദേശ" ട്രാൻസ്യുറേനിയം മൂലകങ്ങളും ഒഴികെ. മാത്രമല്ല, പല മൂലകങ്ങളും നിരവധി ഓക്സൈഡുകൾ ഉണ്ടാക്കുന്നു (നൈട്രജൻ, ഉദാഹരണത്തിന്, ആറ് അറിയപ്പെടുന്നു).

ഓക്സൈഡുകളുടെ നാമകരണം

ഓക്സൈഡുകൾക്ക് പേരിടാൻ നമ്മൾ പഠിക്കണം. ഇത് വളരെ ലളിതമാണ്.

ഉദാഹരണം 1. ഇനിപ്പറയുന്ന സംയുക്തങ്ങൾക്ക് പേര് നൽകുക: Li 2 O, Al 2 O 3, N 2 O 5, N 2 O 3.

Li 2 O - ലിഥിയം ഓക്സൈഡ്,
Al 2 O 3 - അലുമിനിയം ഓക്സൈഡ്,
N 2 O 5 - നൈട്രിക് ഓക്സൈഡ് (V),
N 2 O 3 - നൈട്രിക് ഓക്സൈഡ് (III).

ശ്രദ്ധിക്കുക പ്രധാന പോയിൻ്റ്: ഒരു മൂലകത്തിൻ്റെ വാലൻസ് സ്ഥിരമാണെങ്കിൽ, ഞങ്ങൾ അതിനെ ഓക്സൈഡിൻ്റെ പേരിൽ പരാമർശിക്കുന്നില്ല. വാലൻസി മാറുകയാണെങ്കിൽ, അത് പരാൻതീസിസിൽ സൂചിപ്പിക്കുന്നത് ഉറപ്പാക്കുക! ലിഥിയം, അലൂമിനിയം എന്നിവയ്ക്ക് സ്ഥിരമായ വാലൻസുണ്ട്, അതേസമയം നൈട്രജനിന് വേരിയബിൾ വാലൻസുണ്ട്; ഈ കാരണത്താലാണ് നൈട്രജൻ ഓക്സൈഡുകളുടെ പേരുകൾ വാലൻസിയെ പ്രതീകപ്പെടുത്തുന്ന റോമൻ അക്കങ്ങൾക്കൊപ്പം ചേർക്കുന്നത്.

വ്യായാമം 1. ഓക്സൈഡുകൾക്ക് പേര് നൽകുക: Na 2 O, P 2 O 3, BaO, V 2 O 5, Fe 2 O 3, GeO 2, Rb 2 O. സ്ഥിരവും വേരിയബിൾ വാലൻസിയും ഉള്ള മൂലകങ്ങൾ ഉണ്ടെന്ന കാര്യം മറക്കരുത്.

മറ്റൊരു പ്രധാന കാര്യം: F 2 O എന്ന പദാർത്ഥത്തെ "ഫ്ലൂറിൻ ഓക്സൈഡ്" എന്നല്ല, "ഓക്സിജൻ ഫ്ലൂറൈഡ്" എന്ന് വിളിക്കുന്നത് കൂടുതൽ ശരിയാണ്!

ഓക്സൈഡുകളുടെ ഭൗതിക സവിശേഷതകൾ

ഭൗതിക സവിശേഷതകൾ വളരെ വൈവിധ്യപൂർണ്ണമാണ്. ഇത് പ്രത്യേകിച്ച്, ഓക്സൈഡുകൾ പ്രദർശിപ്പിക്കാൻ കഴിയുന്ന വസ്തുതയാണ് വത്യസ്ത ഇനങ്ങൾകെമിക്കൽ ബോണ്ട്. ഉരുകൽ, തിളപ്പിക്കൽ പോയിൻ്റുകൾ വ്യാപകമായി വ്യത്യാസപ്പെടുന്നു. ചെയ്തത് സാധാരണ അവസ്ഥകൾഓക്സൈഡുകൾ ഖരാവസ്ഥയിലായിരിക്കാം (CaO, Fe 2 O 3, SiO 2, B 2 O 3), ദ്രാവകാവസ്ഥ(N 2 O 3, H 2 O), വാതകങ്ങളുടെ രൂപത്തിൽ (N 2 O, SO 2, NO, CO).

വിവിധ നിറങ്ങൾ: MgO, Na 2 O എന്നിവ വെള്ള, CuO കറുപ്പ്, N 2 O 3 നീല, CrO 3 ചുവപ്പ് മുതലായവ.

ഒരു അയോണിക് തരം ബോണ്ട് ഉള്ള ഓക്സൈഡുകളുടെ ഉരുകൽ വൈദ്യുതി നന്നായി നടത്തുന്നു, ചട്ടം പോലെ, കുറഞ്ഞ വൈദ്യുതചാലകതയുണ്ട്.

ഓക്സൈഡ് വർഗ്ഗീകരണം

പ്രകൃതിയിൽ നിലവിലുള്ള എല്ലാ ഓക്സൈഡുകളും 4 ക്ലാസുകളായി തിരിക്കാം: അടിസ്ഥാന, അസിഡിറ്റി, ആംഫോട്ടെറിക്, നോൺ-ഉപ്പ് രൂപീകരണം. ചിലപ്പോൾ ആദ്യത്തെ മൂന്ന് ക്ലാസുകൾ ഉപ്പ് രൂപപ്പെടുന്ന ഓക്സൈഡുകളുടെ ഗ്രൂപ്പിലേക്ക് സംയോജിപ്പിച്ചിരിക്കുന്നു, പക്ഷേ ഞങ്ങൾക്ക് ഇത് ഇപ്പോൾ പ്രധാനമല്ല. വ്യത്യസ്ത ക്ലാസുകളിൽ നിന്നുള്ള ഓക്സൈഡുകളുടെ രാസ ഗുണങ്ങൾ വളരെ വ്യത്യാസപ്പെട്ടിരിക്കുന്നു, അതിനാൽ ഈ വിഷയത്തെക്കുറിച്ചുള്ള കൂടുതൽ പഠനത്തിന് വർഗ്ഗീകരണത്തിൻ്റെ പ്രശ്നം വളരെ പ്രധാനമാണ്!

നമുക്ക് തുടങ്ങാം ഉപ്പ് രൂപപ്പെടാത്ത ഓക്സൈഡുകൾ. അവ ഓർമ്മിക്കേണ്ടതാണ്: NO, SiO, CO, N 2 O. ഈ നാല് ഫോർമുലകൾ പഠിക്കൂ!

കൂടുതൽ മുന്നോട്ട് പോകുന്നതിന്, പ്രകൃതിയിൽ രണ്ട് തരം ലളിതമായ പദാർത്ഥങ്ങളുണ്ടെന്ന് നാം ഓർക്കണം - ലോഹങ്ങളും അലോഹങ്ങളും (ചിലപ്പോൾ ഒരു കൂട്ടം സെമിമെറ്റലുകളോ മെറ്റലോയിഡുകളോ വേർതിരിക്കപ്പെടുന്നു). ഏത് മൂലകങ്ങളാണ് ലോഹങ്ങളെന്ന് നിങ്ങൾക്ക് വ്യക്തമായ ധാരണയുണ്ടെങ്കിൽ, ഈ ലേഖനം വായിക്കുന്നത് തുടരുക. നിങ്ങൾക്ക് ചെറിയ സംശയമുണ്ടെങ്കിൽ, മെറ്റീരിയൽ നോക്കുക "ലോഹങ്ങളും അലോഹങ്ങളും"ആ വെബ്സൈറ്റിൽ.

അതിനാൽ, എല്ലാ ആംഫോട്ടറിക് ഓക്സൈഡുകളും മെറ്റൽ ഓക്സൈഡുകളാണെന്ന് ഞാൻ നിങ്ങളോട് പറയട്ടെ, എന്നാൽ എല്ലാ ലോഹ ഓക്സൈഡുകളും ആംഫോട്ടെറിക് അല്ല. അവയിൽ ഏറ്റവും പ്രധാനപ്പെട്ടവ ഞാൻ പട്ടികപ്പെടുത്തും: BeO, ZnO, Al 2 O 3, Cr 2 O 3, SnO. ലിസ്റ്റ് പൂർണ്ണമല്ല, പക്ഷേ ലിസ്റ്റുചെയ്ത സൂത്രവാക്യങ്ങൾ നിങ്ങൾ തീർച്ചയായും ഓർക്കണം! മിക്ക ആംഫോട്ടറിക് ഓക്സൈഡുകളിലും, ലോഹം +2 അല്ലെങ്കിൽ +3 എന്ന ഓക്സിഡേഷൻ അവസ്ഥ കാണിക്കുന്നു (എന്നാൽ ഒഴിവാക്കലുകൾ ഉണ്ട്).

ലേഖനത്തിൻ്റെ അടുത്ത ഭാഗത്ത് ഞങ്ങൾ വർഗ്ഗീകരണത്തെക്കുറിച്ച് സംസാരിക്കുന്നത് തുടരും; അമ്ലവും അടിസ്ഥാന ഓക്സൈഡും ചർച്ച ചെയ്യാം.