"രാസ പ്രതിപ്രവർത്തനങ്ങളുടെ സമവാക്യങ്ങൾ. വസ്തുക്കളുടെ പിണ്ഡത്തിൻ്റെ സംരക്ഷണ നിയമം" എന്ന വിഷയത്തെക്കുറിച്ചുള്ള രസതന്ത്ര പാഠം

വിഷയത്തെക്കുറിച്ചുള്ള പാഠം

“പദാർത്ഥങ്ങളുടെ പിണ്ഡം സംരക്ഷിക്കുന്നതിനുള്ള നിയമം.

രാസപ്രവർത്തനങ്ങളുടെ സമവാക്യങ്ങൾ"

ഒ എസ് ഗബ്രിയേലിയൻ്റെ പ്രോഗ്രാം അനുസരിച്ച് എട്ടാം ക്ലാസിൽ ഒരു പാഠം വികസിപ്പിക്കാൻ ഞാൻ നിർദ്ദേശിക്കുന്നു.

പാഠത്തിൻ്റെ ലക്ഷ്യങ്ങൾ: പദാർത്ഥങ്ങളുടെ പിണ്ഡം സംരക്ഷിക്കുന്നതിനുള്ള നിയമത്തെക്കുറിച്ചുള്ള ആശയങ്ങൾ രൂപപ്പെടുത്തുക, അത് പ്രയോഗിക്കാനുള്ള കഴിവ് വികസിപ്പിക്കുക, സാരാംശം വിശദീകരിക്കുക രാസപ്രവർത്തനങ്ങൾരാസപ്രവർത്തനങ്ങളുടെ സമവാക്യങ്ങൾ രൂപപ്പെടുത്തുന്ന പ്രക്രിയ, അത്യാവശ്യം തിരിച്ചറിയാനുള്ള കഴിവ് വികസിപ്പിക്കുക, നിഗമനങ്ങൾ വരയ്ക്കുക, ഇൻ്റർ ഡിസിപ്ലിനറി കണക്ഷനുകൾ സ്ഥാപിക്കുക, പരീക്ഷണാത്മക കഴിവുകൾ വികസിപ്പിക്കുക, പ്രകൃതിയുടെ അറിവിനെക്കുറിച്ച് ലോകവീക്ഷണം രൂപപ്പെടുത്തുക.

പാഠത്തിനുള്ള എപ്പിഗ്രാഫ്:

അനുഭവം!

എന്നോട് പറയൂ, നിങ്ങൾ എന്താണ് അഭിമാനിക്കുന്നത്?

നിങ്ങൾ എന്തുചെയ്യുന്നു?

തെറ്റുകളുടെയും കണ്ണീരിൻ്റെയും ഫലമാണ് നീ,

ചെലവഴിച്ച ഊർജ്ജം കണക്കാക്കുന്നു.

എല്ലായിടത്തും: "എന്താണ് പുതിയത്?" - നിങ്ങൾ കേൾക്കുക.

അതെ, ആദ്യം പഴയ കാര്യങ്ങളെക്കുറിച്ച് ചിന്തിക്കുക!

അതിൽ നിങ്ങൾക്കായി ധാരാളം പുതിയ കാര്യങ്ങൾ നിങ്ങൾ കണ്ടെത്തും!

എ മൈക്കോവ്

ആവർത്തനത്തോടെ ഞങ്ങൾ പാഠം ആരംഭിക്കുന്നു ഹോം വർക്ക്, സൃഷ്ടിപരമായ ഗൃഹപാഠം, ഫിക്ഷൻ സൃഷ്ടികളിൽ നിന്നുള്ള ഉദ്ധരണികൾ എന്നിവയുടെ സഹായത്തോടെ ഭൗതികവും രാസപരവുമായ പ്രതിഭാസങ്ങളെക്കുറിച്ചുള്ള അറിവ് അപ്ഡേറ്റ് ചെയ്യുന്നു.

ഗൃഹപാഠമായി ഈ പാഠംവിദ്യാർത്ഥികളോട് ഭൗതികവും രാസപരവുമായ പ്രതിഭാസങ്ങൾ വരയ്ക്കാൻ ആവശ്യപ്പെട്ടു: ഫോട്ടോസിന്തസിസ്, ഒരു കെറ്റിൽ തിളപ്പിക്കൽ, നഖം തുരുമ്പെടുക്കൽ, തീ കത്തിക്കുക, ഐസ്ക്രീം ഉരുകുക, ഒരു ബൾബ് കത്തിക്കുക, നഖം വളയ്ക്കുക, പഞ്ചസാര അലിയിക്കുക, ഒരു ക്ലോക്ക് പെൻഡുലം ചലിപ്പിക്കുക, മുട്ട പാകം ചെയ്യുക, വളയുക ക്ലാസ്സിൽ നിന്നുള്ള ഒരു മണി, മുതലായവ. സഹപാഠികളുടെ ഡ്രോയിംഗുകളെ അടിസ്ഥാനമാക്കി വിദ്യാർത്ഥികൾ അത് ഏത് തരത്തിലുള്ള പ്രതിഭാസമാണെന്ന് നിർണ്ണയിക്കുന്നു.

മെയ് തുടക്കത്തിലെ കൊടുങ്കാറ്റ് ഞാൻ ഇഷ്ടപ്പെടുന്നു,

വസന്തത്തിൻ്റെ ആദ്യ ഇടിമുഴക്കുമ്പോൾ

ഉല്ലസിക്കുകയും കളിക്കുകയും ചെയ്യുന്നതുപോലെ,

നീലാകാശത്തിൽ മുഴങ്ങുന്നു.

F. I. Tyutchev. സ്പ്രിംഗ് ഇടിമിന്നൽ

ചിതറിയ കൊടുങ്കാറ്റിൻ്റെ അവസാന മേഘം!

നിങ്ങൾ ഒറ്റയ്ക്ക് തെളിഞ്ഞ ആകാശനീലയിലൂടെ ഓടുന്നു,

നീ മാത്രം മങ്ങിയ നിഴൽ വീഴ്ത്തി,

ആഹ്ലാദ ദിനത്തെ നിങ്ങൾ മാത്രമാണ് ദുഃഖിപ്പിക്കുന്നത്.

A. S. പുഷ്കിൻ. മേഘം

എൻ്റെ തീ മൂടൽമഞ്ഞിൽ തിളങ്ങുന്നു:

പറന്നുയരുമ്പോൾ തീപ്പൊരികൾ പുറത്തേക്ക് പോകുന്നു...

യാ. പി. പോളോൺസ്കി. ജിപ്സിയുടെ പാട്ടുകൾ

വികൃതിക്കാരൻ ഇതിനകം വിരൽ മരവിപ്പിച്ചു,

ഇത് അദ്ദേഹത്തിന് വേദനാജനകവും തമാശയുമാണ്,

അവൻ്റെ അമ്മ ജനലിലൂടെ അവനെ ഭീഷണിപ്പെടുത്തുന്നു ...

A. S. പുഷ്കിൻ. യൂജിൻ വൺജിൻ

ഇതിനകം സന്ധ്യയായി.

തൂവകളിൽ മഞ്ഞു തിളങ്ങുന്നു.

ഞാൻ റോഡരികിൽ നിൽക്കുന്നു

വില്ലോ മരത്തിൽ ചാരി.

ചന്ദ്രനിൽ നിന്ന് വലിയ പ്രകാശമുണ്ട്

ഞങ്ങളുടെ മേൽക്കൂരയിൽ തന്നെ.

എവിടെയോ ഒരു രാപ്പാടിയുടെ പാട്ട്

ഞാൻ അത് ദൂരെ നിന്ന് കേൾക്കുന്നു.

എസ്.എ. യെസെനിൻ. ഇതിനകം സന്ധ്യയായി. മഞ്ഞു...

വാക്കാലുള്ള സർവേയുടെയോ നിർദ്ദേശത്തിൻ്റെയോ രൂപത്തിൽ ഞങ്ങൾ പ്രധാന നിബന്ധനകളെയും ആശയങ്ങളെയും കുറിച്ചുള്ള അറിവ് അപ്‌ഡേറ്റ് ചെയ്യുന്നു. പരീക്ഷിച്ച ആശയങ്ങളുടെ പട്ടിക: രാസ പ്രതിഭാസം, ഭൗതിക പ്രതിഭാസം, സൂചിക, ഗുണകം, ഒരു രാസപ്രവർത്തനത്തിൻ്റെ സമവാക്യം, രാസ സൂത്രവാക്യം, രാസപ്രവർത്തനങ്ങളുടെ അടയാളങ്ങളും വ്യവസ്ഥകളും, എക്സ്ചേഞ്ച് പ്രതിപ്രവർത്തനങ്ങൾ, പകരം വയ്ക്കൽ, സംയോജനം, വിഘടനം.

തുടർന്ന് ഞങ്ങൾ പുതിയ മെറ്റീരിയൽ പഠിക്കുന്നതിലേക്ക് പോകുന്നു. രാസപ്രവർത്തനങ്ങളുടെ സമവാക്യങ്ങൾക്ക് പിന്നിൽ അതിശയകരവും ഇതുവരെ പൂർണ്ണമായി മനസ്സിലാക്കാത്തതുമായ ഒരു ലോകമുണ്ട്. അത് മനസ്സിലാക്കുന്നതിനുള്ള പാതയിലൂടെ മുന്നേറുന്നതിന്, ഒരു പരീക്ഷണം നടത്തേണ്ടത് ആവശ്യമാണ്. ഗ്ലാസും ചൂടാക്കലും ഉപയോഗിച്ച് പ്രവർത്തിക്കുമ്പോൾ സുരക്ഷാ നിയമങ്ങളെക്കുറിച്ചുള്ള നിർദ്ദേശങ്ങൾ ഞങ്ങൾ നൽകുന്നു.

വ്യായാമം: സൂചിപ്പിച്ച പ്രതികരണങ്ങൾ നടത്തി നിങ്ങളുടെ നിരീക്ഷണങ്ങളെക്കുറിച്ച് ഞങ്ങളോട് പറയുക.

വിദ്യാർത്ഥികളെ അവരുടെ പരിശീലന നിലവാരം അനുസരിച്ച് പ്രാഥമികമായി നാല് ഗ്രൂപ്പുകളായി തിരിച്ചിരിക്കുന്നു™ (ഒരു സൈക്കോളജിസ്റ്റിൻ്റെ സഹായത്തോടെ). ഓരോ ഗ്രൂപ്പിലെയും പങ്കാളികൾക്ക് നിർദ്ദേശ കാർഡുകൾ ലഭിക്കും.

1. അടച്ച പാത്രത്തിൽ ഫോസ്ഫറസിൻ്റെ ജ്വലനം

വൃത്താകൃതിയിലുള്ള ഒരു ഫ്ലാസ്കിൽ അല്പം ചുവന്ന ഫോസ്ഫറസ് (ഒരു കടലയുടെ വലിപ്പം) ഇടുക, ഒരു സ്റ്റോപ്പർ ഉപയോഗിച്ച് ഫ്ലാസ്ക് അടച്ച് തൂക്കുക. എന്നിട്ട് ഫ്ലാസ്ക് ചൂടാക്കുക (ഫോസ്ഫറസ് സ്ഥിതി ചെയ്യുന്ന സ്ഥലത്ത്). രാസപ്രവർത്തനം നടന്നതിന് ശേഷം, ഫ്ലാസ്ക് തണുപ്പിച്ച് വീണ്ടും തൂക്കിനോക്കുക.

ഫ്ലാസ്കിൻ്റെ പിണ്ഡം മാറിയോ? ഫോസ്ഫറസിനെ ഫോസ്ഫറസ് ഓക്സൈഡിലേക്ക് (V) ഓക്സീകരിക്കുന്നതിനുള്ള സമവാക്യം എഴുതുക. പ്രതികരണത്തിൻ്റെ തരം സൂചിപ്പിക്കുക, പ്രതികരണത്തിൻ്റെ അവസ്ഥകളും അടയാളങ്ങളും പേര് നൽകുക.

2. അടിസ്ഥാന കോപ്പർ കാർബണേറ്റിൻ്റെ (H) വിഘടനം

ടെസ്റ്റ് ട്യൂബിലേക്ക് കുറച്ച് ഉപ്പ് (СuОН) ഇടുക. 2 CO 3 . ഫ്ലാസ്കിലേക്ക് 30-40 മില്ലി നാരങ്ങ വെള്ളം ഒഴിക്കുക. ഉപ്പ് അടങ്ങിയ ടെസ്റ്റ് ട്യൂബ്, ഗ്യാസ് ഔട്ട്‌ലെറ്റ് ട്യൂബ് ഉള്ള ഒരു സ്റ്റോപ്പർ, നാരങ്ങ വെള്ളമുള്ള ഒരു ഫ്ലാസ്ക് എന്നിവ അടങ്ങുന്ന ഉപകരണം തൂക്കിനോക്കുക. അടിസ്ഥാന ചെമ്പ് (II) കാർബണേറ്റ് ഉപയോഗിച്ച് ഒരു ടെസ്റ്റ് ട്യൂബ് ചൂടാക്കുക, ഗ്യാസ് ഔട്ട്ലെറ്റ് ട്യൂബ് നാരങ്ങ വെള്ളത്തിൽ മുക്കിയിരിക്കണം. ട്യൂബ് തണുപ്പിച്ച ശേഷം, ഉപകരണം വീണ്ടും തൂക്കിയിടുക.

ഉപകരണത്തിൻ്റെ പിണ്ഡം മാറിയിട്ടുണ്ടോ? ഉപ്പിൻ്റെ വിഘടിപ്പിക്കൽ പ്രതികരണത്തിൻ്റെ സമവാക്യം എഴുതുക (СuОН) 2 CO 3 കാർബൺ മോണോക്സൈഡ് (IV), കോപ്പർ ഓക്സൈഡ് (II), വെള്ളം എന്നിവയിലേക്ക്. പ്രതികരണത്തിൻ്റെ തരം സൂചിപ്പിക്കുക, പ്രതികരണത്തിൻ്റെ അവസ്ഥകളും അടയാളങ്ങളും പേര് നൽകുക.

3. സോഡിയം സൾഫേറ്റ്, ബേരിയം ക്ലോറൈഡ് എന്നിവയുടെ ലായനികൾ തമ്മിലുള്ള പ്രതിപ്രവർത്തനം

സ്കെയിലുകളിൽ, ഒരു ലാൻഡോൾട്ട് പാത്രം സന്തുലിതമാക്കുക, അതിൽ ഒരു കൈമുട്ടിൽ സോഡിയം സൾഫേറ്റ് ലായനിയുണ്ട്, മറ്റൊന്നിൽ - ബേരിയം ക്ലോറൈഡ്. പരിഹാരങ്ങൾ കളയുക. ഒരു രാസപ്രവർത്തനം സംഭവിച്ചു.

പ്രതിപ്രവർത്തനത്തിന് മുമ്പും ശേഷവും പദാർത്ഥങ്ങളുടെ പിണ്ഡം മാറിയിട്ടുണ്ടോ? ഒരു സമവാക്യം എഴുതുക, പ്രതികരണത്തിൻ്റെ തരം സൂചിപ്പിക്കുക, പ്രതികരണത്തിൻ്റെ അവസ്ഥകളും അടയാളങ്ങളും പേര് നൽകുക.

4. ആൽക്കലി, കോപ്പർ (II) സൾഫേറ്റ് എന്നിവയുടെ പരിഹാരങ്ങൾ തമ്മിലുള്ള പ്രതിപ്രവർത്തനം

ഒരു സ്കെയിലിൽ, കോപ്പർ (II) സൾഫേറ്റ്, സോഡിയം ഹൈഡ്രോക്സൈഡ് എന്നിവയുടെ ലായനികൾ ഉപയോഗിച്ച് രണ്ട് ബീക്കറുകൾ സമനിലയിലാക്കുക. പരിഹാരങ്ങൾ കളയുക.

തുലാസുകളുടെ ബാലൻസ് സമനില തെറ്റിയിട്ടുണ്ടോ? പ്രതികരണ സമവാക്യം എഴുതുക, പ്രതികരണത്തിൻ്റെ തരം സൂചിപ്പിക്കുക, പ്രതികരണത്തിൻ്റെ അവസ്ഥകളും സവിശേഷതകളും പേര് നൽകുക.

നിർദ്ദേശങ്ങൾക്കനുസൃതമായി വിദ്യാർത്ഥികൾ പരീക്ഷണം നടത്തുകയും അവരുടെ നോട്ട്ബുക്കുകളിൽ ഉചിതമായ കുറിപ്പുകൾ തയ്യാറാക്കുകയും ചെയ്യുന്നു.

M.V. ലോമോനോസോവ് നടത്തിയ ചരിത്ര പരീക്ഷണത്തിൻ്റെ അനലോഗ് ആണ് ആദ്യ ഗ്രൂപ്പ് നടത്തിയ പരീക്ഷണം എന്ന് ഞങ്ങൾ നിങ്ങളെ അറിയിക്കുന്നു. ഞങ്ങൾ ഒരു ശാസ്ത്രജ്ഞൻ്റെ ഛായാചിത്രം കാണിക്കുന്നു, എംവി ലോമോനോസോവിൻ്റെ ജീവിതത്തെയും പ്രവർത്തനത്തെയും കുറിച്ചുള്ള ഒരു വിദ്യാർത്ഥിയുടെ റിപ്പോർട്ട് ശ്രദ്ധിക്കുക.

ദയവായി ശ്രദ്ധിക്കുക പ്രത്യേക ശ്രദ്ധശാസ്ത്രത്തിൻ്റെ ചരിത്രത്തിൽ ആദ്യമായി എംവി ലോമോനോസോവ് പ്രകൃതിയുടെ അടിസ്ഥാന നിയമങ്ങളിലൊന്ന് രൂപപ്പെടുത്തി - ദ്രവ്യ സംരക്ഷണ നിയമം. അദ്ദേഹം എഴുതി: "പ്രകൃതിയിൽ സംഭവിക്കുന്ന എല്ലാ മാറ്റങ്ങളും അത്തരം അവസ്ഥകളാണ്, ഒരു ശരീരത്തിൽ നിന്ന് എത്രമാത്രം എടുക്കുന്നുവോ അത്രയും മറ്റൊന്നിലേക്ക് ചേർക്കപ്പെടും... ഈ സാർവത്രിക പ്രകൃതി നിയമം ചലനത്തിൻ്റെ നിയമങ്ങൾ വരെ വ്യാപിക്കുന്നു..." ലോമോനോസോവിൻ്റെ മികച്ച ഗുണങ്ങൾ ഊന്നിപ്പറഞ്ഞുകൊണ്ട്, മഹാനായ ശാസ്ത്രജ്ഞൻ്റെ ഏറ്റവും മികച്ച സ്മാരകം നമ്മുടെ അറിവാണെന്ന് ഞങ്ങൾ പറയുന്നു.

രാസപ്രവർത്തനങ്ങളിൽ പദാർത്ഥങ്ങളുടെ പിണ്ഡം സംരക്ഷിക്കുന്നതിനുള്ള നിയമത്തിൻ്റെ ആധുനിക രൂപീകരണം വിദ്യാർത്ഥികൾ അവരുടെ നോട്ട്ബുക്കുകളിൽ എഴുതുന്നു.

അറിവ് ഏകീകരിക്കുന്നതിന്, നിരവധി ജോലികൾ പൂർത്തിയാക്കാൻ ഞങ്ങൾ നിർദ്ദേശിക്കുന്നു, തുടർന്ന് ഞങ്ങൾ ഒരു സ്വയം വിലയിരുത്തൽ സംഘടിപ്പിക്കുന്നു - ഒരു ഓവർഹെഡ് പ്രൊജക്ടർ വഴി ഞങ്ങൾ ഉത്തരങ്ങൾ ബോർഡിലേക്ക് പ്രൊജക്റ്റ് ചെയ്യുന്നു.

എന്ന വിഷയത്തിൽ വീട്ടിൽ ഒരു മിനി ഉപന്യാസം എഴുതാൻ ഞങ്ങൾ വിദ്യാർത്ഥികളെ ക്ഷണിക്കുന്നു. രാസ പ്രതിഭാസങ്ങൾജാലകത്തിന് പുറത്ത് ".

പദാർത്ഥങ്ങളുടെ പിണ്ഡം സംരക്ഷിക്കുന്നതിനുള്ള നിയമം. കെമിക്കൽ സമവാക്യങ്ങൾ

കെമിസ്ട്രി ടീച്ചർ, MAOU "സെക്കൻഡറി സ്കൂൾ നമ്പർ 12", കുങ്കൂർ പെർം മേഖലഫൊട്ടീവ വി.എ.

ടെസ്റ്റ്

ഓപ്ഷൻ 2

1 ഓപ്ഷൻ

ശാരീരികമായോ?

എ) ചുട്ടുതിളക്കുന്ന വെള്ളം

എ) വെള്ളം മരവിപ്പിക്കൽ

ബി) വൈദ്യുത പ്രവാഹത്താൽ ജലത്തിൻ്റെ വിഘടനം

ബി) സൾഫറിൻ്റെ ജ്വലനം

ബി) ജ്യൂസ് അഴുകൽ

സി) വിനാഗിരി ഉപയോഗിച്ച് സോഡ കെടുത്തുക

ഡി) ലോഹങ്ങളുടെ ഉരുകൽ

ഡി) ഉരുകുന്ന പാരഫിൻ

ഡി) ഭക്ഷണം കത്തിക്കുന്നത്

ഡി) ഉപ്പ് ലായനിയുടെ ബാഷ്പീകരണം

ഇ) വെള്ളം വാറ്റിയെടുക്കൽ

ഇ) ഭക്ഷണം കത്തിക്കുന്നത്

ജി) ഫിൽട്ടറിംഗ്

ജി) വിനാഗിരി ഉപയോഗിച്ച് സോഡ കെടുത്തുക

H) ചായ ഉണ്ടാക്കുന്നു

H) ഇലകളുടെ മഞ്ഞനിറം

പരീക്ഷ

ഓപ്ഷൻ 2

1 ഓപ്ഷൻ

ഇനിപ്പറയുന്ന പ്രതിഭാസങ്ങളിൽ ഏതാണ് ശാരീരികമായോ?

ഇനിപ്പറയുന്ന പ്രതിഭാസങ്ങളിൽ ഏതാണ് കെമിക്കൽ (രാസപ്രവർത്തനങ്ങൾ)?

എ) ചുട്ടുതിളക്കുന്ന വെള്ളം

ബി) സൾഫറിൻ്റെ ജ്വലനം

ബി) ജ്യൂസ് അഴുകൽ

ഡി) ഉരുകുന്ന പാരഫിൻ

ഡി) ഭക്ഷണം കത്തിക്കുന്നത്

ഡി) ഉപ്പ് ലായനിയുടെ ബാഷ്പീകരണം

ജി) ഫിൽട്ടറിംഗ്

ജി) വിനാഗിരി ഉപയോഗിച്ച് സോഡ കെടുത്തുക

H) ചായ ഉണ്ടാക്കുന്നു

H) ഇലകളുടെ മഞ്ഞനിറം

ഓർക്കാം!!!

• എന്താണ് ഒരു രാസപ്രവർത്തനം?
• കെമിക്കൽ പ്രതിപ്രവർത്തനങ്ങളുടെ എന്ത് അടയാളങ്ങൾ നിങ്ങൾക്കറിയാം?
• പദാർത്ഥങ്ങൾക്ക് എന്ത് സംഭവിക്കുമെന്ന് നിങ്ങൾ കരുതുന്നു? അളവ് മാറ്റങ്ങൾ, ഉദാഹരണത്തിന് എന്ത് സംഭവിക്കുന്നു പിണ്ഡം പദാർത്ഥങ്ങൾ?
• എന്തായിരിക്കും അഭിപ്രായങ്ങൾ?
• അഭിപ്രായങ്ങൾ വിഭജിക്കപ്പെട്ടിരിക്കുന്നു. നിങ്ങളിൽ ആരാണ് ശരി?

പാഠത്തിൻ്റെ വിഷയം എന്തായിരിക്കും?

(രാസപ്രവർത്തനങ്ങളിൽ ഒരു കൂട്ടം പദാർത്ഥങ്ങൾക്ക് എന്ത് സംഭവിക്കും?)

• നമുക്ക് എങ്ങനെ കണ്ടെത്താനാകും?
• (പരീക്ഷണങ്ങൾ നടത്തുക, പാഠപുസ്തകത്തിൽ വായിക്കുക).

അനുഭവം:

വി അടച്ച സിസ്റ്റംപ്രതിപ്രവർത്തനത്തിലേക്ക് പ്രവേശിക്കുന്ന പദാർത്ഥങ്ങൾ തൂക്കിയിരിക്കുന്നു: ബേരിയം ക്ലോറൈഡ് (BaCl 2), മഗ്നീഷ്യം സൾഫേറ്റ് (MgSO 4) - m1 എന്നിവയുടെ ലായനികൾ, അതുപോലെ പ്രതിപ്രവർത്തനത്തിൻ്റെ ഫലമായി രൂപംകൊണ്ട പദാർത്ഥങ്ങൾ: ബേരിയം സൾഫേറ്റ് (BaSO 4), മഗ്നീഷ്യം ക്ലോറൈഡ് (MgCl2) - m2.

• എന്ത് പ്രതിഭാസമാണ് നിങ്ങൾ നിരീക്ഷിച്ചത്? എന്ത് കൊണ്ട് താങ്കൾ അങ്ങനെ വിചാരിക്കുന്നു?
• പ്രതികരണത്തിന് മുമ്പും ശേഷവും പദാർത്ഥങ്ങളുടെ പിണ്ഡത്തിന് എന്ത് സംഭവിച്ചു?
• ദ്രവ്യത്തിൻ്റെ ഏറ്റവും ചെറിയ കണിക ഏതാണ്?
• തന്മാത്രകൾ ഏത് കണികകൾ കൊണ്ടാണ് നിർമ്മിച്ചിരിക്കുന്നത്? നിർവചനം ഓർക്കുക ATOM.
• കെമിക്കൽ ഫോർമുല എന്താണ് കാണിക്കുന്നത്?
• ഒരു പദാർത്ഥത്തിൻ്റെ പിണ്ഡമായ മോളാർ പിണ്ഡം എങ്ങനെയാണ് കണക്കാക്കുന്നത്?
• അങ്ങനെ എന്തിന് എന്നാൽ m1=m2?
• ഈ ചോദ്യത്തിന് ഉടനടി ഉത്തരം നൽകാമോ? എന്തുകൊണ്ട്? നിങ്ങൾക്ക് എന്താണ് അറിയേണ്ടത്?

(ഒരുപക്ഷേ രാസ സൂത്രവാക്യങ്ങൾ അറിഞ്ഞിരിക്കാം - പ്രതിപ്രവർത്തനത്തിന് മുമ്പും ശേഷവുമുള്ള പദാർത്ഥങ്ങളുടെ ഘടന, അത് എങ്ങനെ മാറുന്നുവെന്ന് കാണുക പ്രതിപ്രവർത്തനത്തിന് മുമ്പും ശേഷവുമുള്ള പദാർത്ഥങ്ങളുടെ ആറ്റോമിക ഘടനയാണോ?)

• എന്ത് ചോദ്യം ഉയർന്നുവരുന്നു?

(പ്രതികരണത്തിന് മുമ്പും ശേഷവും പദാർത്ഥങ്ങളുടെ ആറ്റോമിക ഘടന മാറുന്നുണ്ടോ?)

• ഞങ്ങളുടെ പാഠത്തിൻ്റെ ഉദ്ദേശ്യം എന്താണ്?

(രാസപ്രവർത്തനങ്ങളിൽ ആറ്റങ്ങളുടെ ഗുണപരവും അളവിലുള്ളതുമായ ഘടന മാറുന്നുണ്ടോ എന്ന് കണ്ടെത്തുക?)

പരിഹാരം

ഈ പ്രതികരണം റഷ്യൻ ഭാഷയിലും പിന്നെ രാസഭാഷയിലും എഴുതാം:

ബേരിയം ക്ലോറൈഡ് + മഗ്നീഷ്യം സൾഫേറ്റ് ബേരിയം സൾഫേറ്റ് + മഗ്നീഷ്യം ക്ലോറൈഡ്

• 1 ആറ്റം ബാ 1 ആറ്റം എം.ജി 1 ആറ്റം ബാ 1 ആറ്റം എം.ജി
• 2 ആറ്റങ്ങൾ Cl 1 ആറ്റം എസ് 1 ആറ്റം എസ് 2 ആറ്റങ്ങൾ Cl
• 4 ആറ്റങ്ങൾ ഒ 4 ആറ്റങ്ങൾ ഒ

പ്രതികരണത്തിന് മുമ്പ് പ്രതികരണത്തിന് ശേഷം

എന്ത് നിഗമനത്തിൽ എത്തിച്ചേരാനാകും?

( ആറ്റങ്ങളും അവയുടെ ഘടനയും പ്രതികരണത്തിന് മുമ്പും ശേഷവും മാറ്റിയിട്ടില്ല )

• പ്രതികരണത്തിന് മുമ്പും ശേഷവും പദാർത്ഥങ്ങളുടെ തൂക്കത്തിൻ്റെ ഫലങ്ങൾ സ്ഥിരീകരിക്കുന്നു നിയമം പിണ്ഡത്തിൻ്റെ സംരക്ഷണം പദാർത്ഥങ്ങൾ. ഒരു പ്രശ്നം പരിഹരിക്കാൻ വിദ്യാർത്ഥികൾ അഭിമുഖീകരിക്കുന്നു: എന്തുകൊണ്ട് m1=m2?പദാർത്ഥങ്ങളുടെ ഘടനയെക്കുറിച്ച് മുമ്പ് നേടിയ അറിവ് അപ്ഡേറ്റ് ചെയ്തതിന് നന്ദി, വിദ്യാർത്ഥികൾ താരതമ്യേന എളുപ്പത്തിൽ ഇനിപ്പറയുന്ന നിഗമനത്തിലെത്തുന്നു: m1= m2, കാരണം ആറ്റങ്ങൾ ഒപ്പം അവരുടെ നമ്പർ രാസ പരിവർത്തനങ്ങളുടെ ഫലമായി മാറ്റരുത്, എന്നാൽ മാത്രം വ്യത്യസ്തമായി സംയോജിപ്പിച്ച് പുതിയ പദാർത്ഥങ്ങൾ ഉണ്ടാക്കുന്നു.

കണക്കുകൂട്ടലുകൾ ഉപയോഗിച്ച് നമ്മുടെ നിഗമനം പരിശോധിക്കാം:

BaCl 2 + MgSO 4 Ba SO 4 + Mg Cl 2

പ്രതികരണത്തിന് മുമ്പ് - m1പ്രതികരണത്തിന് ശേഷം - m2

കണക്കുകൂട്ടലുകൾ എന്താണ് കാണിച്ചത്?

നിങ്ങൾ എന്താണ് തെളിയിച്ചത്?

(m1= m2 ) എന്തുകൊണ്ട്?

സംരക്ഷണ നിയമം

ദ്രവ്യ പിണ്ഡം

“പ്രകൃതിയിൽ സംഭവിക്കുന്ന എല്ലാ മാറ്റങ്ങളും ഒരു ശരീരത്തിൽ നിന്ന് എന്ത് എടുത്താലും അതേ അളവ് മറ്റൊന്നിലേക്ക് ചേർക്കുന്ന ഒരു അവസ്ഥയാണ്. അങ്ങനെ എവിടെയെങ്കിലും ദ്രവ്യം കുറഞ്ഞാൽ മറ്റൊരിടത്ത് കൂടും...”

ഓർക്കാം

കെമിക്കൽ ഫോർമുല - രാസ ചിഹ്നങ്ങളും സൂചികകളും ഉപയോഗിച്ച് ഒരു പദാർത്ഥത്തിൻ്റെ ഘടനയുടെ പരമ്പരാഗത റെക്കോർഡിംഗ്.

സൂചിക ഒരു പദാർത്ഥത്തിൻ്റെ ഫോർമുല യൂണിറ്റിലെ ആറ്റങ്ങളുടെ എണ്ണം കാണിക്കുന്നു.

ഗുണകം പരസ്പരം ബന്ധിപ്പിച്ചിട്ടില്ലാത്ത കണങ്ങളുടെ എണ്ണം കാണിക്കുന്നു

കെമിക്കൽ ഫോർമുല

ഗുണകം

സൂചിക

5H 2 കുറിച്ച്

ഈ നിയമത്തെ അടിസ്ഥാനമാക്കി, സമവാക്യങ്ങൾ രൂപപ്പെടുത്തുന്നു രാസപ്രവർത്തനങ്ങൾ

ഉപയോഗിച്ച് രാസ സൂത്രവാക്യങ്ങൾ, ഗുണകങ്ങൾ എന്നിവയും

ഗണിതശാസ്ത്ര ചിഹ്നങ്ങൾ.

പ്രതികരണ സമവാക്യം

എക്സ് എ + ചെയ്തത് IN = കൂടെ എബി

എ, ബി, എബി - രാസ സൂത്രവാക്യങ്ങൾ

x, y, s - സാധ്യത

ഫോസ്ഫറസ് + ഓക്സിജൻ = ഫോസ്ഫറസ് (വി) ഓക്സൈഡ്

1.പി+ഒ 2 പി 2 +5 ഒ 5 -2

2 . നമുക്ക് ഓക്സിജൻ ഉപയോഗിച്ച് ആരംഭിക്കാം.

3. O - ഇടതുവശത്ത് 2 ആറ്റങ്ങൾ O- വലതുവശത്ത് 5 ആറ്റങ്ങൾ

4. NOC = 10

5. 10: 2 = 5 പി+ 5 ഒ 2 പി 2 ഒ 5

6. 10: 5 = 2 P+5O 2 2 പി 2 ഒ 5

7. സമവാക്യത്തിൻ്റെ ഇടതുവശത്ത്, ഫോസ്ഫറസ് ഫോർമുലയ്ക്ക് മുമ്പ്, നിങ്ങൾ ഇടണം

ഗുണകം - 4

4 പി+ 5 ഒ 2 = 2 പി 2 ഒ 5

വ്യായാമങ്ങൾ ചെയ്യുക:

1. ഒരു രാസപ്രവർത്തനത്തിൽ ഗുണകങ്ങൾ ക്രമീകരിക്കുക

അൽ+ഒ 2 അൽ 2 ഒ 3

2.കെമിക്കൽ ഫോർമുലകൾ ഉപയോഗിച്ച് രാസപ്രവർത്തനം എഴുതുകയും ഗുണകങ്ങൾ ക്രമീകരിക്കുകയും ചെയ്യുക

ഇരുമ്പ് (III) ഹൈഡ്രോക്സൈഡ് + നൈട്രിക് ആസിഡ് ഇരുമ്പ് (III) നൈട്രേറ്റ് + വെള്ളം

സ്വതന്ത്ര ജോലി.

നില 1:

പിശകുകൾ കണ്ടെത്തി പരിഹരിക്കുക:

Al + 3HCl ═ AlCl 3 + 3H 2

ലെവൽ 2:

രാസപ്രവർത്തന ഡയഗ്രാമിലെ ഗുണകങ്ങൾ ക്രമീകരിക്കുക:

FeSO 4 + KOH → Fe(OH) 2 +കെ 2 SO 4

ലെവൽ 3:

രാസപ്രവർത്തനത്തിന് ഒരു സമവാക്യം എഴുതുകയും ഗുണകങ്ങൾ ക്രമീകരിക്കുകയും ചെയ്യുക:

ഫോസ്ഫറസ് (V) ഓക്സൈഡ് + സോഡിയം ഹൈഡ്രോക്സൈഡ് → സോഡിയം ഫോസ്ഫേറ്റ് + വെള്ളം

ഉത്തരങ്ങൾ

നില 1:

2 അൽ+ 6 HCl═ 2 AlCl 3 + 3 എച്ച് 2

ലെവൽ 2:

FeSO 4 + 2 KOH ═ Fe(OH) 2 +കെ 2 SO 4

ലെവൽ 3:

പി 2 ഒ 5 + 6 NaOH ═ 2 നാ 3 പി.ഒ. 4 + 3 എച്ച് 2 ഒ

ബോയിലിനെപ്പോലെ, റഷ്യൻ ശാസ്ത്രജ്ഞനും സീൽ ചെയ്ത തിരിച്ചടികളിൽ പരീക്ഷണം നടത്തി. പക്ഷേ, ബോയിലിൽ നിന്ന് വ്യത്യസ്തമായി, ലോമോനോസോവ് പാത്രങ്ങൾ തുറക്കാതെ തന്നെ കാൽസിനേഷന് മുമ്പും ശേഷവും തൂക്കി. m1=m2

രണ്ട് മണിക്കൂർ ചൂടാക്കിയ ശേഷം, റിട്ടോർട്ടിൻ്റെ സീൽ ചെയ്ത അറ്റം തുറന്നു, പുറത്തെ വായു ശബ്ദത്തോടെ അതിലേക്ക് പൊട്ടിത്തെറിച്ചു.

ഞങ്ങളുടെ നിരീക്ഷണം അനുസരിച്ച്, ഈ ഓപ്പറേഷൻ ഭാരം 8 ധാന്യങ്ങൾ വർദ്ധിപ്പിക്കാൻ ഇടയാക്കി. m1 m2

സ്വയം പരിശോധിക്കുക

1).എം.വി. പദാർത്ഥങ്ങളുടെ പിണ്ഡം സംരക്ഷിക്കുന്നതിനുള്ള നിയമം ലോമോനോസോവ് കണ്ടെത്തി:

എ.1789 ബി.1756 ബി.1673

2) പദാർത്ഥങ്ങളുടെ പിണ്ഡം സംരക്ഷിക്കുന്നതിനുള്ള നിയമത്തിൻ്റെ ശരിയായ ക്രമം സ്ഥാപിക്കുക:

എ - പദാർത്ഥങ്ങളുടെ പിണ്ഡം

ബി - പദാർത്ഥങ്ങളുടെ പിണ്ഡം

ബി- അവളുടെ ഫലമായി

ജി പ്രതികരിച്ചു,

ഡി ഫലം

ഇ- തുല്യം

3). ഒരു രാസപ്രവർത്തനത്തിൻ്റെ പരമ്പരാഗത നൊട്ടേഷൻ ഇതാണ്: A. കെമിക്കൽ ഫോർമുല B. കോഫിഫിഷ്യൻ്റ്

B. രാസ സമവാക്യം D. സൂചിക

പ്രതിഫലനം

പാഠത്തിൽ നിങ്ങളുടെ ജോലിയുമായി പൊരുത്തപ്പെടുന്ന പദപ്രയോഗം തിരഞ്ഞെടുക്കുക:

1. ക്ഷമയും ജോലിയും എല്ലാം തകർത്തുകളയും.

2. പഠിക്കാൻ പ്രയാസമാണ് - പോരാടാൻ എളുപ്പമാണ്.

3. ഒരു ജനറലാകാൻ സ്വപ്നം കാണാത്തവനാണ് മോശം സൈനികൻ.

4. അറിവിലേക്ക് നയിക്കുന്ന ഒരേയൊരു പാത പ്രവർത്തനമാണ്.

5. ഏതൊരു അറിവിനും മൂല്യമുണ്ടാകുന്നത് അത് നമ്മെ കൂടുതൽ ഊർജ്ജസ്വലരാക്കുമ്പോൾ മാത്രമാണ്.

ഹോം വർക്ക്

pp.96-98 § 27, ex.1(b), 2(d),3(b)

ഓർക്കാം!!!

• ഏത് പ്രതിഭാസങ്ങളെ കെമിക്കൽ എന്ന് വിളിക്കുന്നു?
• ഒരു രാസപ്രവർത്തനം സംഭവിക്കുന്നതിന് എന്ത് വ്യവസ്ഥകൾ ആവശ്യമാണ്?
• ഒരു രാസപ്രവർത്തനം സംഭവിച്ചുവെന്ന് ഏത് അടയാളങ്ങളിലൂടെ നമുക്ക് വിലയിരുത്താനാകും?
• ഒരു പദാർത്ഥത്തിൻ്റെ ഘടനയെ ഞങ്ങൾ എങ്ങനെയാണ് സൂചിപ്പിച്ചത്?
• പ്രതികരണം സൂചിപ്പിക്കാമോ? ഞങ്ങളുടെ പാഠത്തിൻ്റെ വിഷയവും ഉദ്ദേശ്യവും എന്താണ്?

തിരികെ മുന്നോട്ട്

ശ്രദ്ധ! സ്ലൈഡ് പ്രിവ്യൂകൾ വിവര ആവശ്യങ്ങൾക്ക് മാത്രമുള്ളതാണ്, അവ അവതരണത്തിൻ്റെ എല്ലാ സവിശേഷതകളെയും പ്രതിനിധീകരിക്കണമെന്നില്ല. നിങ്ങൾക്കു താത്പര്യം ഉണ്ടെങ്കിൽ ഈ ജോലി, ദയവായി പൂർണ്ണ പതിപ്പ് ഡൗൺലോഡ് ചെയ്യുക.

പാഠത്തിൻ്റെ ലക്ഷ്യങ്ങൾ:

1. വിദ്യാഭ്യാസപരം : പദാർത്ഥങ്ങളുടെ വർഗ്ഗീകരണത്തെക്കുറിച്ചുള്ള വിദ്യാർത്ഥികളുടെ അറിവ് ചിട്ടപ്പെടുത്തുക, പദാർത്ഥങ്ങളുടെ പിണ്ഡത്തിൻ്റെ സംരക്ഷണ നിയമം അനുസരിച്ച് രാസപ്രവർത്തനങ്ങളുടെ സമവാക്യങ്ങൾ രചിക്കാൻ വിദ്യാർത്ഥികളെ പഠിപ്പിക്കുക.

2. വികസനം: രാസ സമവാക്യങ്ങൾ രചിക്കുന്നതിൽ വിദ്യാർത്ഥികളുടെ കഴിവുകൾ മെച്ചപ്പെടുത്തുക, താരതമ്യപ്പെടുത്താനും സാമാന്യവൽക്കരിക്കാനും അവരുടെ കഴിവ് വികസിപ്പിക്കുകയും ശ്രദ്ധ നിലനിർത്തുകയും ചെയ്യുക; വിശകലന ചിന്ത വികസിപ്പിക്കുക; ഇൻ്റർ ഡിസിപ്ലിനറി ആശയവിനിമയം നടത്തുക.

3. വിദ്യാഭ്യാസം: ഒരു വിവര ആശയവിനിമയ സംസ്കാരം രൂപീകരിക്കാൻ.

ഉപകരണങ്ങളും റിയാക്ടറുകളും: സ്കെയിലുകൾ, ടെസ്റ്റ് ട്യൂബുകൾ, ഫ്ലാസ്കുകൾ, HCL, CuSO 4, CaCO 3, H 2 SO 4, Cu(OH) 2.

പാഠ തരം: കൂടിച്ചേർന്ന്.

പാഠ പദ്ധതി:

1. ഓർഗനൈസിംഗ് സമയം.
2. അറിവ് പുതുക്കുന്നു. (ക്രോസ്വേഡ് പരിഹാരം, ഡിക്റ്റേഷൻ).
3. പുതിയ മെറ്റീരിയൽ പഠിക്കുന്നു:
   എ) ചരിത്രപരമായ പരാമർശം;
   ബി) പരീക്ഷണങ്ങളുടെ പ്രദർശനം;
   സി) നിയമത്തിൻ്റെ വാക്കുകൾ;
   d) രാസ സമവാക്യങ്ങൾ.
4. ഏകീകരണം (വ്യായാമങ്ങൾ നടത്തുന്നു).
5. പാഠ സംഗ്രഹം.
6. ഹോം വർക്ക്.
7. ഗാനം.

ആശംസകൾ.

പാഠ മുദ്രാവാക്യം: "ഓ, നമുക്ക് എത്ര അത്ഭുതകരമായ കണ്ടെത്തലുകൾ ഉണ്ട്."

ആത്മാവ് ജ്ഞാനോദയം ഒരുക്കുന്നു..."

ഇന്ന് പാഠത്തിൽ നമ്മൾ കണ്ടെത്തലുകളെ കുറിച്ച് സംസാരിക്കും, ഒരുപാട് പുതിയ കാര്യങ്ങൾ പഠിക്കും, ഞങ്ങൾ കവർ ചെയ്ത മെറ്റീരിയൽ ആവർത്തിക്കും, പദാർത്ഥങ്ങളുടെ സൂത്രവാക്യങ്ങൾ എങ്ങനെയാണ് എഴുതിയതെന്ന് ഓർക്കുക, പദാർത്ഥങ്ങളുടെ പിണ്ഡം സംരക്ഷിക്കുന്നതിനുള്ള നിയമം പരിചയപ്പെടുക, സമവാക്യങ്ങൾ എഴുതാൻ പഠിക്കുക. . ഞങ്ങളുടെ ലക്ഷ്യങ്ങൾ കൈവരിക്കുന്നതിന്, ഇനിപ്പറയുന്ന പ്ലാൻ അനുസരിച്ച് ഞങ്ങൾ പ്രവർത്തിക്കും: (പ്ലാൻ സ്ക്രീനിൽ ദൃശ്യമാകുന്നു).

- പ്രകൃതിയിൽ എന്ത് പ്രതിഭാസങ്ങളാണ് നിലനിൽക്കുന്നതെന്ന് ഓർക്കുക.

- ഭൗതിക പ്രതിഭാസങ്ങൾ രാസവസ്തുക്കളിൽ നിന്ന് എങ്ങനെ വ്യത്യാസപ്പെട്ടിരിക്കുന്നു?

- രാസപ്രവർത്തനങ്ങൾക്കൊപ്പം എന്താണ്?

- രസതന്ത്രത്തിൽ പദാർത്ഥങ്ങളെ എങ്ങനെയാണ് നിശ്ചയിച്ചിരിക്കുന്നത്?

- ആരാണ് ഈ പദവി നിർദ്ദേശിച്ചത്?

ഇപ്പോൾ, സ്ക്രീനിൽ ശ്രദ്ധിക്കുക. നിങ്ങൾ ഒരു ക്രോസ്വേഡ് പസിൽ കാണുന്നു, അത് പരിഹരിക്കുന്നതിലൂടെ നിങ്ങൾ എല്ലാവർക്കും അറിയാവുന്നത് ആവർത്തിക്കുക മാത്രമല്ല, ഇന്നത്തെ നമ്മുടെ പാഠത്തിൻ്റെ വിഷയം പഠിക്കുകയും ചെയ്യും.

ശീർഷകം എഴുതിയിട്ടുണ്ടെന്നും കീവേഡ് ചുവപ്പിലും എൻക്രിപ്റ്റുചെയ്‌തതാണെന്നും ദയവായി ശ്രദ്ധിക്കുക. പരിഹരിച്ച ശേഷം, ശരിയായ ഉത്തരങ്ങൾ സ്ക്രീനിൽ ദൃശ്യമാകും.

നന്നായി ചെയ്തു! അതിനാൽ, ഞങ്ങളുടെ പാഠത്തിൻ്റെ വിഷയം ഇതാണ്: " കെമിക്കൽ സമവാക്യങ്ങൾ.

പദാർത്ഥങ്ങളുടെ പിണ്ഡം സംരക്ഷിക്കുന്നതിനുള്ള നിയമം"

ഞങ്ങൾ നോട്ട്ബുക്കുകൾ തുറക്കുന്നു, പാഠത്തിൻ്റെ തീയതിയും വിഷയവും എഴുതുക.

ഇപ്പോൾ നമ്മൾ ഒരു ഡിക്റ്റേഷൻ എഴുതും.

ഞാൻ പദാർത്ഥങ്ങൾക്ക് പേരിടും, നിങ്ങൾ സൂത്രവാക്യങ്ങൾ എഴുതും.

Ba(NO 3), BaCL 2, HCL, Cu SO 4, CaC O 3, H 2 O, NaOH, H 2 SO 4, HNO 3, AL 2 O 3,

Zn (NO 3) 2, Mg CL 2.

ശരിയായ സൂത്രവാക്യങ്ങൾ സ്ക്രീനിൽ ദൃശ്യമാകും. വിദ്യാർത്ഥികൾ അവരുടെ കുറിപ്പുകൾ പരിശോധിക്കുന്നു.

ഇപ്പോൾ ഞങ്ങൾ അടയാളങ്ങളും സൂത്രവാക്യങ്ങളും ഓർത്തു, ഞങ്ങൾ പുതിയ മെറ്റീരിയൽ പഠിക്കാൻ തുടങ്ങും.

ചരിത്രപരമായ പരാമർശം

ഇസഡ്.എസ്.എം.വി. 1748-ൽ മഹാനായ റഷ്യൻ ശാസ്ത്രജ്ഞനായ ലോമോനോസോവ് കണ്ടെത്തി; ഈ നിയമം പിന്നീട് 1789-ൽ ഫ്രഞ്ച് രസതന്ത്രജ്ഞനായ ലാവോസിയർ സ്ഥിരീകരിച്ചു. കണ്ടെത്തലിൻ്റെ കഥ എന്താണ്?

ഒരു രാസപ്രവർത്തനത്തിലേക്ക് പ്രവേശിക്കുന്ന പദാർത്ഥങ്ങൾക്ക് എന്ത് സംഭവിക്കും എന്ന ചിന്ത ലോമോനോസോവിൻ്റെ അന്വേഷണാത്മക മനസ്സിൽ വ്യാപൃതമായിരുന്നു.

അവയുടെ ഘടനയും പിണ്ഡവും മാറുന്നുണ്ടോ?

അദ്ദേഹം പരീക്ഷണങ്ങൾ നടത്തി.

ആദ്യം, അവൻ പരീക്ഷണങ്ങൾക്കായി തുറന്ന ദ്വാരങ്ങളുള്ള പാത്രങ്ങൾ എടുത്തു. പിണ്ഡം മാറി.

തുടർന്ന് അദ്ദേഹം അടച്ച ഗ്ലാസ് റിട്ടോർട്ടുകളിൽ പരീക്ഷണങ്ങൾ നടത്തി - പിണ്ഡം മാറ്റമില്ലാതെ തുടർന്നു.

എന്നിട്ട് പറഞ്ഞുകൊണ്ട് നിയമം വിശദീകരിച്ചു രാസപ്രവർത്തന സമയത്ത്, ആറ്റങ്ങൾ അപ്രത്യക്ഷമാകുകയോ പ്രത്യക്ഷപ്പെടുകയോ ചെയ്യുന്നില്ല, പക്ഷേ അവയുടെ പുനഃക്രമീകരണം മാത്രമേ സംഭവിക്കൂ..

ഇപ്പോൾ ഞങ്ങൾ ലോമോനോസോവിൻ്റെ കണ്ടെത്തലുകൾ സ്ഥിരീകരിക്കുന്ന പരീക്ഷണങ്ങൾ നടത്തും.

പരീക്ഷണങ്ങളുടെ പ്രദർശനം:

പദാർത്ഥങ്ങളുടെ പിണ്ഡം എങ്ങനെ മാറിയെന്ന് നമുക്ക് എന്ത് നിഗമനത്തിലെത്താൻ കഴിയും?

ഭൗതികശാസ്ത്രത്തിലെ ഏത് നിയമത്തിന് അത്തരമൊരു അർത്ഥം ഉണ്ട്? (ഊർജ്ജ സംരക്ഷണ നിയമം).

എങ്ങനെയാണ് ഇത് രൂപപ്പെടുത്തുന്നത്?

പ്രകൃതിയിൽ സംഭവിക്കുന്ന എല്ലാ പ്രതിഭാസങ്ങളിലും, ഊർജ്ജം പ്രത്യക്ഷപ്പെടുകയോ അപ്രത്യക്ഷമാവുകയോ ചെയ്യുന്നില്ല. ഇത് ഒരു തരത്തിൽ നിന്ന് മറ്റൊന്നിലേക്ക് മാറുന്നു, അതേസമയം അതിൻ്റെ അർത്ഥം അതേപടി തുടരുന്നു.

- ഇപ്പോൾ നിങ്ങൾ ഊർജ്ജ സംരക്ഷണ നിയമം ഓർമ്മിക്കുകയും പദാർത്ഥങ്ങളുടെ പിണ്ഡം സംരക്ഷിക്കുന്നതിനുള്ള നിയമത്തിൻ്റെ സാരാംശം മനസ്സിലാക്കുകയും ചെയ്തു. പദാർത്ഥങ്ങളുടെ പിണ്ഡത്തിൻ്റെ സംരക്ഷണ നിയമം തന്നെ രൂപപ്പെടുത്താൻ ശ്രമിക്കുക. (നിയമം സ്ക്രീനിൽ ദൃശ്യമാകുന്നു)

- ഇത് നിങ്ങളുടെ നോട്ട്ബുക്കിൽ എഴുതുക.

ഒരു രാസപ്രവർത്തനത്തിലേക്ക് പ്രവേശിച്ച പദാർത്ഥങ്ങളുടെ പിണ്ഡം പ്രതിപ്രവർത്തനത്തിൻ്റെ ഫലമായി രൂപപ്പെടുന്ന പദാർത്ഥങ്ങളുടെ പിണ്ഡത്തിന് തുല്യമാണ്.

- പദാർത്ഥങ്ങൾ പ്രതികരിക്കുകയും പുതിയ പദാർത്ഥങ്ങൾ രൂപപ്പെടുകയും ചെയ്യുന്നു.

ഞങ്ങൾ ഇതെല്ലാം സംസാരിക്കുന്നു. ഇത് എങ്ങനെ എഴുതാം?

ഈ പ്രക്രിയകൾ സമവാക്യങ്ങൾ ഉപയോഗിച്ചാണ് എഴുതുന്നത്.

റഷ്യൻ ഭാഷയിൽ നിങ്ങൾ അക്ഷരങ്ങളിൽ നിന്ന് വാക്കുകളും വാക്കുകളിൽ നിന്ന് വാക്യങ്ങളും ഉണ്ടാക്കുന്നതുപോലെ, രസതന്ത്രത്തിൽ നിങ്ങൾ ചിഹ്നങ്ങളിൽ നിന്ന് സൂത്രവാക്യങ്ങളും സൂത്രവാക്യങ്ങളിൽ നിന്ന് സമവാക്യങ്ങളും ഉണ്ടാക്കുന്നു.

രസതന്ത്രത്തിൽ സമവാക്യങ്ങൾ എഴുതാൻ ഇനിപ്പറയുന്ന ചിഹ്നങ്ങൾ ഉപയോഗിക്കുന്നു:

സമവാക്യങ്ങൾ എഴുതുമ്പോൾ, ഇനിപ്പറയുന്ന പ്രവർത്തനങ്ങളുടെ അൽഗോരിതം (സ്ക്രീനിൽ) നിങ്ങൾ പാലിക്കേണ്ടതുണ്ട്.

N 2 +H 2. -> NH 3
N 2 +3 H 2 -> 2NH 3

- സുഹൃത്തുക്കളേ, ഒരു രാസ സമവാക്യം എന്താണെന്ന് ആർക്കാണ് ഊഹിക്കാൻ കഴിയുക?

(വാക്കുകൾ സ്ക്രീനിൽ ദൃശ്യമാകുന്നു)

- രാസ സൂത്രവാക്യങ്ങൾ ഉപയോഗിച്ചുള്ള ഒരു രാസപ്രവർത്തനത്തിൻ്റെ പരമ്പരാഗത പ്രതിനിധാനമാണ് കെമിക്കൽ സമവാക്യം.

പ്രതികരണത്തിൽ പങ്കെടുക്കുന്ന പദാർത്ഥങ്ങളെ വിളിക്കുന്നു റിയാക്ടറുകൾ.

പ്രതിപ്രവർത്തനത്തിൻ്റെ ഫലമായി രൂപംകൊണ്ട പദാർത്ഥങ്ങൾ - ഉൽപ്പന്നങ്ങൾപ്രതികരണങ്ങൾ.

വിദ്യാർത്ഥികൾ അവരുടെ നോട്ട്ബുക്കുകളിൽ എഴുതുന്നു.

- ഇപ്പോൾ നമ്മൾ നടത്തിയ പ്രതികരണത്തിന് ഒരു സമവാക്യം ഉണ്ടാക്കാം.

2HCL+ CuSO 4 ->CuCL 2 + H 2. SO 4
2HCL+ CaCO 3 ->Ca CL 2 + H 2 CO 3
Cu(OH) 2 + H 2 SO 4 ->Cu SO 4 + H 2 O

- സുഹൃത്തുക്കളേ, ആർക്കൊക്കെ എന്തെങ്കിലും ചോദ്യങ്ങളുണ്ട്?

- ഇപ്പോൾ ഞങ്ങൾ ഏകീകരിക്കാൻ നിരവധി വ്യായാമങ്ങൾ ചെയ്യും:

1. ഹൈഡ്രോക്ലോറിക് ആസിഡിൻ്റെ സൂത്രവാക്യത്തിന് മുമ്പുള്ള പ്രതിപ്രവർത്തന സമവാക്യത്തിൽ ഏത് ഗുണകമാണ്

2. പ്രതികരണ സമവാക്യങ്ങൾ തുടരുക, ഗുണകങ്ങൾ ക്രമീകരിക്കുക:

AL + O 2 ->… (AL 2 O 3)

3. പ്രതികരണ സമവാക്യങ്ങൾ എഴുതി ഗുണകങ്ങൾ ക്രമീകരിക്കുക: സോഡിയം സൾഫേറ്റ് ബേരിയം നൈട്രേറ്റുമായി സംയോജിച്ച് ബേരിയം സൾഫേറ്റും സോഡിയം നൈട്രേറ്റും ഉണ്ടാക്കുന്നു.

(Na 2 SO 4 +Ba (N O 3) 2 -> Ba S O 4 v+ 2NaN O 3)

3. പിശകുകൾ കണ്ടെത്തുക:

5. സമവാക്യങ്ങൾ പൂർത്തിയാക്കുക:

6. പരിവർത്തനങ്ങളുടെ ഒരു പരമ്പര നടത്തുക, പ്രതികരണ സമവാക്യങ്ങൾ എഴുതുക:

Ca -> CaO -> (CaOH) 2

- ഞങ്ങൾ പൂർത്തിയാക്കി, ശരി. സ്ക്രീനിൽ ശ്രദ്ധിക്കുക. പരസ്പരം നോട്ട്ബുക്കുകൾ എടുത്ത് സ്വയം പരീക്ഷിക്കുക. തിരികെ മാറ്റുക. ആർക്കാണ് എല്ലാം ശരി? നന്നായി.

- നമുക്ക് എന്ത് നിഗമനങ്ങളിൽ എത്തിച്ചേരാനാകും?

- ക്ലാസ്സിൽ നമ്മൾ എന്താണ് പോകുന്നത്?

- സമവാക്യങ്ങൾ എങ്ങനെ തുല്യമാക്കും?

- പദാർത്ഥങ്ങളുടെ പിണ്ഡത്തിൻ്റെ സംരക്ഷണ നിയമം ആരാണ് കണ്ടെത്തിയത്?

- ഒരു സമവാക്യത്തെ എന്താണ് വിളിക്കുന്നത്?

- പ്രതികരിക്കുന്ന പദാർത്ഥങ്ങളുടെ പേരുകൾ എന്തൊക്കെയാണ്?

– തത്ഫലമായുണ്ടാകുന്ന പദാർത്ഥങ്ങളുടെ പേരുകൾ എന്തൊക്കെയാണ്?

ഇന്ന് വലിയ ജോലി
എനിക്ക് നിന്നെ ഇറക്കി വിടാമോ ഫലമായി.
നിങ്ങൾ എല്ലാവരും ശ്രമിച്ചു, നിങ്ങൾ മടിയനായിരുന്നില്ല
എല്ലാവരും തങ്ങളാൽ കഴിയുന്നത്ര ചെയ്തു!
ഗ്രേഡിംഗ്.

- ഇപ്പോൾ, നിങ്ങളുടെ ഡയറികളിൽ എഴുതുക:

ഡി ഓം.ടാസ്ക് .

P. 31, വ്യായാമങ്ങൾ 2, 3. പേജ് 110, അന്വേഷണാത്മക വ്യായാമങ്ങൾക്കായി. 2,3,4.

- നന്നായി!

“പാട്ടിനെ അടിസ്ഥാനമാക്കിയുള്ള നിയമത്തെക്കുറിച്ചുള്ള ഒരു ഗാനം ഉപയോഗിച്ച് ഞങ്ങൾ പാഠം അവസാനിപ്പിക്കും. പുഞ്ചിരിക്കൂ”.

ലോമോനോസോവ് ഈ നിയമം കണ്ടുപിടിച്ചു
ഫ്രഞ്ച് രസതന്ത്രജ്ഞനായ ലാവോസിയർ സ്ഥിരീകരിച്ചു
പ്രതികരിക്കുന്ന എല്ലാ പദാർത്ഥങ്ങളുടെയും പിണ്ഡം
തത്ഫലമായുണ്ടാകുന്ന പദാർത്ഥങ്ങളുടെ പിണ്ഡത്തിന് തുല്യമാണ്
ഓരോ ആറ്റവും ഒരു വിഡ്ഢിയല്ല
ഇത് കൃത്യമായി ഇത് ചെയ്യുന്നു:
പ്രത്യക്ഷപ്പെടില്ല, അപ്രത്യക്ഷമാകില്ല
മാറില്ല

ശരി, പിണ്ഡം എല്ലായ്പ്പോഴും എന്നപോലെ
ഈ ആറ്റങ്ങളിൽ ഒന്ന് മാത്രമേയുള്ളൂ
യഥാർത്ഥ പദാർത്ഥങ്ങളിൽ ഇത് മാറില്ല. - 2 തവണ

അപ്പോൾ ലോമോനോസോവിൻ്റെ നിയമം
രസതന്ത്രത്തിൽ ഇത് പ്രധാന പാനേഷ്യയായി മാറിയിരിക്കുന്നു
എല്ലാ പ്രതികരണങ്ങളും ഇപ്പോൾ എപ്പോഴും
സമവാക്യങ്ങളുടെ ഒരു സിസ്റ്റം ഉപയോഗിച്ച് സമാഹരിച്ചത്.

ഓരോ ആറ്റവും ഒരു വിഡ്ഢിയല്ല
ഇത് കൃത്യമായി ഇത് ചെയ്യുന്നു:
പ്രത്യക്ഷപ്പെടില്ല, അപ്രത്യക്ഷമാകില്ല
മാറില്ല

ശരി, പിണ്ഡം എല്ലായ്പ്പോഴും എന്നപോലെ
ഈ ആറ്റങ്ങളിൽ ഒന്ന് മാത്രമേയുള്ളൂ
യഥാർത്ഥ പദാർത്ഥങ്ങളിൽ ഇത് മാറില്ല. - 2 തവണ

പിണ്ഡത്തിൻ്റെ സംരക്ഷണ നിയമം.

ഒരു രാസപ്രവർത്തനത്തിലേക്ക് പ്രവേശിക്കുന്ന പദാർത്ഥങ്ങളുടെ പിണ്ഡം പ്രതിപ്രവർത്തനത്തിൻ്റെ ഫലമായി രൂപപ്പെടുന്ന പദാർത്ഥങ്ങളുടെ പിണ്ഡത്തിന് തുല്യമാണ്.

പിണ്ഡത്തിൻ്റെ സംരക്ഷണ നിയമം ഒരു പ്രത്യേക കേസാണ് പൊതു നിയമംപ്രകൃതി - ദ്രവ്യത്തിൻ്റെയും ഊർജ്ജത്തിൻ്റെയും സംരക്ഷണ നിയമം. ഈ നിയമത്തെ അടിസ്ഥാനമാക്കി, രാസപ്രവർത്തനങ്ങളെ രാസ സമവാക്യങ്ങൾ ഉപയോഗിച്ച് പ്രതിനിധീകരിക്കാം, പദാർത്ഥങ്ങളുടെ രാസ സൂത്രവാക്യങ്ങളും പ്രതിപ്രവർത്തനത്തിൽ ഉൾപ്പെടുന്ന പദാർത്ഥങ്ങളുടെ ആപേക്ഷിക അളവുകൾ (മോളുകളുടെ എണ്ണം) പ്രതിഫലിപ്പിക്കുന്ന സ്റ്റോയ്ചിയോമെട്രിക് ഗുണകങ്ങളും ഉപയോഗിക്കുന്നു.

ഉദാഹരണത്തിന്, മീഥേനിൻ്റെ ജ്വലന പ്രതികരണം ഇനിപ്പറയുന്ന രീതിയിൽ എഴുതിയിരിക്കുന്നു:

പദാർത്ഥങ്ങളുടെ പിണ്ഡം സംരക്ഷിക്കുന്നതിനുള്ള നിയമം

(എം.വി. ലോമോനോസോവ്, 1748; എ. ലവോസിയർ, 1789)

ഒരു രാസപ്രവർത്തനത്തിൽ ഉൾപ്പെടുന്ന എല്ലാ വസ്തുക്കളുടെയും പിണ്ഡം എല്ലാ പ്രതിപ്രവർത്തന ഉൽപ്പന്നങ്ങളുടെയും പിണ്ഡത്തിന് തുല്യമാണ്.

ആറ്റോമിക്-മോളിക്യുലർ സിദ്ധാന്തം ഈ നിയമത്തെ ഇനിപ്പറയുന്ന രീതിയിൽ വിശദീകരിക്കുന്നു: രാസപ്രവർത്തനങ്ങളുടെ ഫലമായി, ആറ്റങ്ങൾ അപ്രത്യക്ഷമാകുകയോ പ്രത്യക്ഷപ്പെടുകയോ ചെയ്യുന്നില്ല, പക്ഷേ അവയുടെ പുനഃക്രമീകരണം സംഭവിക്കുന്നു (അതായത്, ഒരു രാസ പരിവർത്തനം എന്നത് ആറ്റങ്ങൾ തമ്മിലുള്ള ചില ബോണ്ടുകൾ തകർക്കുകയും മറ്റുള്ളവ രൂപപ്പെടുകയും ചെയ്യുന്ന പ്രക്രിയയാണ്. ഇതിൻ്റെ ഫലമായി യഥാർത്ഥ തന്മാത്രകളുടെ പദാർത്ഥങ്ങളിൽ നിന്ന്, പ്രതികരണ ഉൽപ്പന്നങ്ങളുടെ തന്മാത്രകൾ ലഭിക്കും). പ്രതികരണത്തിന് മുമ്പും ശേഷവുമുള്ള ആറ്റങ്ങളുടെ എണ്ണം മാറ്റമില്ലാതെ തുടരുന്നതിനാൽ, അവയുടെ ആകെ പിണ്ഡവും മാറരുത്. ദ്രവ്യത്തിൻ്റെ അളവിനെ വിശേഷിപ്പിക്കുന്ന ഒരു അളവായിട്ടാണ് പിണ്ഡം മനസ്സിലാക്കിയത്.

20-ആം നൂറ്റാണ്ടിൻ്റെ തുടക്കത്തിൽ, ആപേക്ഷികതാ സിദ്ധാന്തത്തിൻ്റെ (എ. ഐൻസ്റ്റീൻ, 1905) ആവിർഭാവവുമായി ബന്ധപ്പെട്ട് പിണ്ഡത്തിൻ്റെ സംരക്ഷണ നിയമത്തിൻ്റെ രൂപീകരണം പരിഷ്കരിച്ചു, അതനുസരിച്ച് ശരീരത്തിൻ്റെ പിണ്ഡം അതിൻ്റെ വേഗതയെയും അതിൻ്റെ വേഗതയെയും ആശ്രയിച്ചിരിക്കുന്നു. അതിനാൽ, ദ്രവ്യത്തിൻ്റെ അളവ് മാത്രമല്ല, അതിൻ്റെ ചലനത്തെയും ചിത്രീകരിക്കുന്നു. ഒരു ശരീരത്തിന് ലഭിക്കുന്ന ഊർജ്ജം E അതിൻ്റെ പിണ്ഡം m വർദ്ധിക്കുന്നതുമായി ബന്ധപ്പെട്ടിരിക്കുന്നു E = m c 2, ഇവിടെ c എന്നത് പ്രകാശവേഗമാണ്. ഈ അനുപാതം രാസപ്രവർത്തനങ്ങളിൽ ഉപയോഗിക്കുന്നില്ല, കാരണം 1 kJ ഊർജ്ജം ~10 -11 g പിണ്ഡത്തിൻ്റെ മാറ്റവുമായി പൊരുത്തപ്പെടുന്നു, m പ്രായോഗികമായി അളക്കാൻ കഴിയില്ല. IN ആണവ പ്രതിപ്രവർത്തനങ്ങൾ, E രാസപ്രവർത്തനങ്ങളേക്കാൾ ~10 6 മടങ്ങ് കൂടുതലാണെങ്കിൽ, m കണക്കിലെടുക്കണം.

പിണ്ഡത്തിൻ്റെ സംരക്ഷണ നിയമത്തെ അടിസ്ഥാനമാക്കി, രാസപ്രവർത്തനങ്ങളുടെ സമവാക്യങ്ങൾ തയ്യാറാക്കാനും അവ ഉപയോഗിച്ച് കണക്കുകൂട്ടലുകൾ നടത്താനും കഴിയും. ഇത് അളവ് രാസ വിശകലനത്തിൻ്റെ അടിസ്ഥാനമാണ്.

രചനയുടെ സ്ഥിരത നിയമം

രചനയുടെ സ്ഥിരത നിയമം ( ജെ.എൽ. പ്രൂസ്റ്റ്, 1801 -1808.) - ഏതെങ്കിലും നിർദ്ദിഷ്ട രാസപരമായി ശുദ്ധമായ സംയുക്തം, അത് തയ്യാറാക്കുന്ന രീതി പരിഗണിക്കാതെ തന്നെ, അത് ഉൾക്കൊള്ളുന്നു രാസ ഘടകങ്ങൾ, അവയുടെ പിണ്ഡത്തിൻ്റെ അനുപാതങ്ങൾ സ്ഥിരമാണ്, കൂടാതെ ആപേക്ഷിക സംഖ്യകൾഅവരുടെ ആറ്റങ്ങൾപൂർണ്ണസംഖ്യകളായി പ്രകടിപ്പിക്കുന്നു. ഇത് അടിസ്ഥാന നിയമങ്ങളിൽ ഒന്നാണ് രസതന്ത്രം.

രചനയുടെ സ്ഥിരത നിയമം തൃപ്തികരമല്ല ബെർത്തോലൈഡ്സ്(വേരിയബിൾ കോമ്പോസിഷൻ്റെ സംയുക്തങ്ങൾ). എന്നിരുന്നാലും, ലാളിത്യത്തിനുവേണ്ടി, പല ബെർത്തോളൈഡുകളുടെയും ഘടന സ്ഥിരമായി എഴുതിയിരിക്കുന്നു. ഉദാഹരണത്തിന്, കോമ്പോസിഷൻ ഇരുമ്പ് (II) ഓക്സൈഡ് FeO എന്ന് എഴുതിയിരിക്കുന്നു (കൂടുതൽ കൃത്യമായ സൂത്രവാക്യത്തിന് പകരം Fe 1-x O).

മൾട്ടിപ്പിൾസ് നിയമം

ഒന്നിലധികം അനുപാതങ്ങളുടെ നിയമം അതിലൊന്നാണ് സ്റ്റോയിയോമെട്രിക്നിയമങ്ങൾ രസതന്ത്രം: രണ്ടാണെങ്കിൽ പദാർത്ഥങ്ങൾ (ലളിതമായഅഥവാ സങ്കീർണ്ണമായ) പരസ്പരം ഒന്നിൽ കൂടുതൽ സംയുക്തങ്ങൾ ഉണ്ടാക്കുന്നു, തുടർന്ന് ഒരു പദാർത്ഥത്തിൻ്റെ പിണ്ഡവും മറ്റൊരു പദാർത്ഥത്തിൻ്റെ അതേ പിണ്ഡവും മുഴുവൻ സംഖ്യകൾ, സാധാരണയായി ചെറുത്.

ഉദാഹരണങ്ങൾ

1) നൈട്രജൻ ഓക്സൈഡുകളുടെ ഘടന (ഭാരം അനുസരിച്ച് ശതമാനം) ഇനിപ്പറയുന്ന സംഖ്യകളാൽ പ്രകടിപ്പിക്കുന്നു:

താഴത്തെ വരിയിലെ സംഖ്യകളെ 0.57 കൊണ്ട് ഹരിച്ചാൽ, അവ 1:2:3:4:5 എന്ന അനുപാതത്തിലാണെന്ന് നമുക്ക് കാണാം.

2) കാത്സ്യം ക്ലോറൈഡ്വെള്ളത്തോടൊപ്പം 4 രൂപങ്ങൾ ക്രിസ്റ്റലിൻ ഹൈഡ്രേറ്റ്, ഇതിൻ്റെ ഘടന സൂത്രവാക്യങ്ങളാൽ പ്രകടിപ്പിക്കപ്പെടുന്നു: CaCl 2 ·H 2 O, CaCl 2 · 2H 2 O, CaCl 2 · 4H 2 O, CaCl 2 · 6H 2 O, അതായത് ഈ എല്ലാ സംയുക്തങ്ങളിലും ജലത്തിൻ്റെ പിണ്ഡം ഒന്നിന് CaCl 2 ൻ്റെ തന്മാത്ര 1:2:4:6 ആയി ബന്ധപ്പെട്ടിരിക്കുന്നു.

വോള്യൂമെട്രിക് ബന്ധങ്ങളുടെ നിയമം

(ഗേ-ലുസാക്ക്, 1808)

"രാസപ്രവർത്തനങ്ങളിലേക്ക് പ്രവേശിക്കുന്ന വാതകങ്ങളുടെ അളവും പ്രതിപ്രവർത്തനത്തിൻ്റെ ഫലമായി രൂപംകൊണ്ട വാതകങ്ങളുടെ അളവും പരസ്പരം ചെറിയ പൂർണ്ണ സംഖ്യകളായി ബന്ധപ്പെട്ടിരിക്കുന്നു."

അനന്തരഫലം. വാതക പദാർത്ഥങ്ങളുടെ തന്മാത്രകൾക്കായുള്ള രാസപ്രവർത്തനങ്ങളുടെ സമവാക്യങ്ങളിലെ സ്റ്റോയ്ചിയോമെട്രിക് ഗുണകങ്ങൾ, വാതക പദാർത്ഥങ്ങൾ ഏത് അളവിലുള്ള അനുപാതത്തിലാണ് പ്രതികരിക്കുന്നത് അല്ലെങ്കിൽ ലഭിക്കുന്നത് എന്ന് കാണിക്കുന്നു.

2CO + O 2  2CO 2

രണ്ട് വോള്യമുള്ള കാർബൺ (II) മോണോക്സൈഡ് ഒരു വോള്യം ഓക്സിജൻ ഉപയോഗിച്ച് ഓക്സിഡൈസ് ചെയ്യുമ്പോൾ, 2 വോള്യങ്ങൾ രൂപം കൊള്ളുന്നു. കാർബൺ ഡൈ ഓക്സൈഡ്, അതായത്. പ്രാരംഭ പ്രതികരണ മിശ്രിതത്തിൻ്റെ അളവ് 1 വോള്യം കുറയുന്നു.

b) മൂലകങ്ങളിൽ നിന്ന് അമോണിയ സമന്വയിപ്പിക്കുമ്പോൾ:

n 2 + 3h 2  2nh 3

നൈട്രജൻ്റെ ഒരു വോള്യം മൂന്ന് വോള്യമുള്ള ഹൈഡ്രജനുമായി പ്രതിപ്രവർത്തിക്കുന്നു; ഈ സാഹചര്യത്തിൽ, അമോണിയയുടെ 2 വോള്യങ്ങൾ രൂപം കൊള്ളുന്നു - പ്രാരംഭ വാതക പ്രതികരണ പിണ്ഡത്തിൻ്റെ അളവ് 2 മടങ്ങ് കുറയും.

ക്ലേപെറോൺ-മെൻഡലീവ് സമവാക്യം

ഏതെങ്കിലും വാതകത്തിൻ്റെ ഏതെങ്കിലും പിണ്ഡത്തിൻ്റെ സംയോജിത വാതക നിയമം ഞങ്ങൾ എഴുതുകയാണെങ്കിൽ, നമുക്ക് ക്ലേപെറോൺ-മെൻഡലീവ് സമവാക്യം ലഭിക്കും:

ഇവിടെ m ആണ് വാതക പിണ്ഡം; എം - തന്മാത്രാ ഭാരം; പി - മർദ്ദം; വി - വോളിയം; ടി - കേവല താപനില (°K); R എന്നത് സാർവത്രിക വാതക സ്ഥിരാങ്കമാണ് (8.314 J/(mol K) അല്ലെങ്കിൽ 0.082 l atm/(mol K)).

ഒരു പ്രത്യേക വാതകത്തിൻ്റെ ഒരു നിശ്ചിത പിണ്ഡത്തിന്, m/M അനുപാതം സ്ഥിരമാണ്, അതിനാൽ ഏകീകൃത വാതക നിയമം ക്ലേപെറോൺ-മെൻഡലീവ് സമവാക്യത്തിൽ നിന്ന് ലഭിക്കും.

17 ° C താപനിലയിലും 250 kPa മർദ്ദത്തിലും 84 ഗ്രാം ഭാരമുള്ള കാർബൺ (II) മോണോക്സൈഡ് എന്ത് വോളിയം ഉൾക്കൊള്ളും?

CO യുടെ മോളുകളുടെ എണ്ണം ഇതാണ്:

 (CO) = m(CO) / M(CO) = 84 / 28 = 3 mol

CO വോളിയം N.S. തുല്യമാണിത്

3 22.4 l = 67.2 l

സംയോജിത ബോയിൽ-മാരിയറ്റ്, ഗേ-ലുസാക് വാതക നിയമത്തിൽ നിന്ന്:

(P V) / T = (P 0 V 0) / T 2

V (CO) = (P 0 T V 0) / (P T 0) = (101.3 (273 + 17) 67.2) / (250 273) = 28.93 l

വാതകങ്ങളുടെ ആപേക്ഷിക സാന്ദ്രത ഒരു വാതകത്തിൻ്റെ 1 മോൾ മറ്റൊരു വാതകത്തിൻ്റെ 1 മോളിനേക്കാൾ എത്ര മടങ്ങ് ഭാരമുള്ളതാണ് (അല്ലെങ്കിൽ ഭാരം കുറഞ്ഞതാണ്) കാണിക്കുന്നത്.

D A(B) = (B)  (A) = M (B) / M (A)

വാതകങ്ങളുടെ മിശ്രിതത്തിൻ്റെ ശരാശരി തന്മാത്രാ ഭാരം മിശ്രിതത്തിൻ്റെ ആകെ പിണ്ഡത്തിന് തുല്യമാണ്, മൊത്തം മോളുകളുടെ എണ്ണം കൊണ്ട് ഹരിച്ചാൽ:

M av = (m 1 +.... + m n) / ( 1 +.... +  n) = (M 1 V 1 + .... M n V n) / ( 1 +.. .. +  n)

ഊർജ്ജ സംരക്ഷണ നിയമം : ഐസൊലേഷനിൽ ഒരു സിസ്റ്റത്തിൽ, സിസ്റ്റത്തിൻ്റെ ഊർജ്ജം സ്ഥിരമായി നിലകൊള്ളുന്നു; ഒരു തരത്തിലുള്ള ഊർജ്ജത്തിൽ നിന്ന് മറ്റൊന്നിലേക്കുള്ള പരിവർത്തനം മാത്രമേ സാധ്യമാകൂ. ഊർജ്ജ സംരക്ഷണത്തിൻ്റെ തെർമോഡൈനാമിക്സിൽ, നിയമം തെർമോഡൈനാമിക്സിൻ്റെ ആദ്യ നിയമവുമായി പൊരുത്തപ്പെടുന്നു, ഇത് Q = DU + W എന്ന സമവാക്യം പ്രകടിപ്പിക്കുന്നു, ഇവിടെ Q എന്നത് സിസ്റ്റത്തിലേക്ക് നൽകുന്ന താപത്തിൻ്റെ അളവാണ്, DU എന്നത് ആന്തരികത്തിലെ മാറ്റമാണ്. സിസ്റ്റത്തിൻ്റെ ഊർജ്ജം, W എന്നത് സിസ്റ്റം ചെയ്യുന്ന ജോലിയാണ്. ഊർജ്ജ സംരക്ഷണത്തിൻ്റെ ഒരു പ്രത്യേക കേസ് ഹെസ് നിയമം ആണ്.

ആപേക്ഷികതാ സിദ്ധാന്തത്തിൻ്റെ (എ. ഐൻസ്റ്റീൻ, 1905) ആവിർഭാവവുമായി ബന്ധപ്പെട്ട് ഊർജ്ജം എന്ന ആശയം പരിഷ്കരിച്ചു: മൊത്തം ഊർജ്ജം E പിണ്ഡം m ന് ആനുപാതികമാണ്, അത് E = mc2 എന്ന ബന്ധത്താൽ ബന്ധപ്പെട്ടിരിക്കുന്നു, ഇവിടെ c എന്നത് പ്രകാശത്തിന്റെ വേഗത. അതിനാൽ, പിണ്ഡം ഊർജ്ജത്തിൻ്റെ യൂണിറ്റുകളിൽ പ്രകടിപ്പിക്കുകയും പിണ്ഡത്തിൻ്റെയും ഊർജ്ജത്തിൻ്റെയും സംരക്ഷണത്തിൻ്റെ കൂടുതൽ പൊതുവായ നിയമം രൂപപ്പെടുത്തുകയും ചെയ്യാം: ഐസോ-ലിറയിൽ. സിസ്റ്റത്തിൽ, പിണ്ഡത്തിൻ്റെയും ഊർജത്തിൻ്റെയും ആകെത്തുക സ്ഥിരമാണ്, ചില ഊർജ്ജ രൂപങ്ങളുടെ കർശനമായ തുല്യ അനുപാതങ്ങളിൽ മറ്റുള്ളവയിലേക്ക് പരിവർത്തനം മാത്രമേ സാധ്യമാകൂ.

തുല്യതകളുടെ നിയമം

പദാർത്ഥങ്ങൾ അവയുടെ തുല്യതകൾക്ക് ആനുപാതികമായ അളവിൽ പരസ്പരം ഇടപഴകുന്നു. ചില പ്രശ്നങ്ങൾ പരിഹരിക്കുമ്പോൾ, ഈ നിയമത്തിൻ്റെ മറ്റൊരു ഫോർമുലേഷൻ ഉപയോഗിക്കുന്നത് കൂടുതൽ സൗകര്യപ്രദമാണ്: പരസ്പരം പ്രതിപ്രവർത്തിക്കുന്ന പദാർത്ഥങ്ങളുടെ പിണ്ഡം (വോളിയം) അവയുടെ തുല്യമായ പിണ്ഡത്തിന് (വോളിയം) ആനുപാതികമാണ്.

തത്തുല്യമായവ: രാസ മൂലകങ്ങൾ അവയുടെ തുല്യതയുമായി പൊരുത്തപ്പെടുന്ന കർശനമായി നിർവചിക്കപ്പെട്ട അളവിൽ പരസ്പരം സംയോജിപ്പിച്ചിരിക്കുന്നു. തുല്യപദങ്ങളുടെ നിയമത്തിൻ്റെ ഗണിതശാസ്ത്രപരമായ പദപ്രയോഗത്തിന് ഇനിപ്പറയുന്ന രൂപമുണ്ട്: m1, m2 എന്നിവ പ്രതിപ്രവർത്തിക്കുന്ന അല്ലെങ്കിൽ ഫലമായുണ്ടാകുന്ന പദാർത്ഥങ്ങളുടെ പിണ്ഡമാണ്, m eq(1), m eq(2) എന്നിവ ഈ പദാർത്ഥങ്ങളുടെ തുല്യ പിണ്ഡങ്ങളാണ്.

ഉദാഹരണത്തിന്: ഒരു നിശ്ചിത അളവിലുള്ള ലോഹം, അതിൻ്റെ തുല്യ പിണ്ഡം 28 g/mol ആണ്, ഒരു ആസിഡിൽ നിന്ന് 0.7 ലിറ്റർ ഹൈഡ്രജനെ സ്ഥാനഭ്രഷ്ടനാക്കുന്നു. സാധാരണ അവസ്ഥകൾ. ലോഹത്തിൻ്റെ പിണ്ഡം നിർണ്ണയിക്കുക. പരിഹാരം: ഹൈഡ്രജൻ്റെ തത്തുല്യമായ അളവ് 11.2 L/mol ആണെന്ന് അറിയുമ്പോൾ, അനുപാതം ഇതാണ്: 28 ഗ്രാം ലോഹം 11.2 L ഹൈഡ്രജൻ x g ലോഹത്തിന് തുല്യമാണ്, 0.7 L ഹൈഡ്രജനും തുല്യമാണ്. അപ്പോൾ x=0.7*28/11.2= 1.75 ഗ്രാം.

തുല്യമോ തുല്യമോ ആയ പിണ്ഡം നിർണ്ണയിക്കാൻ, ഹൈഡ്രജനുമായുള്ള സംയോജനത്തിൽ നിന്ന് ആരംഭിക്കേണ്ട ആവശ്യമില്ല. ഒരു തന്നിരിക്കുന്ന മൂലകത്തിൻ്റെ സംയുക്തത്തിൻ്റെ ഘടനയാൽ അവ നിർണ്ണയിക്കാനാകും, അവയ്ക്ക് തുല്യമായ മറ്റേതെങ്കിലും അറിയപ്പെടുന്നു.

ഉദാഹരണത്തിന്: 5.6 ഗ്രാം ഇരുമ്പും സൾഫറും ചേരുമ്പോൾ 8.8 ഗ്രാം ഇരുമ്പ് സൾഫൈഡ് രൂപം കൊള്ളുന്നു. സൾഫറിൻ്റെ പിണ്ഡം 16 ഗ്രാം/മോൾ ആണെന്ന് അറിയാമെങ്കിൽ ഇരുമ്പിൻ്റെ തുല്യ പിണ്ഡവും അതിന് തുല്യമായ പിണ്ഡവും കണ്ടെത്തേണ്ടത് ആവശ്യമാണ്. പരിഹാരം: പ്രശ്നത്തിൻ്റെ അവസ്ഥയിൽ നിന്ന്, ഇരുമ്പ് സൾഫൈഡിൽ 5.6 ഗ്രാം ഇരുമ്പിന് 8.8-5.6 = 3.2 ഗ്രാം സൾഫറുണ്ട്. തുല്യതകളുടെ നിയമമനുസരിച്ച്, പ്രതിപ്രവർത്തന പദാർത്ഥങ്ങളുടെ പിണ്ഡം അവയുടെ തുല്യ പിണ്ഡത്തിന് ആനുപാതികമാണ്, അതായത്, 5.6 ഗ്രാം ഇരുമ്പ് 3.2 ഗ്രാം സൾഫർ മെക്കിന് (Fe) 16 g/mol സൾഫറിന് തുല്യമാണ്. അത് m3KB(Fe) = 5.6*16/3.2=28 g/mol. ഇരുമ്പിന് തുല്യമായത്: 3=meq(Fe)/M(Fe)=28 g/mol:56 g/mol=1/2. അതിനാൽ, ഇരുമ്പിന് തുല്യമായത് 1/2 മോളാണ്, അതായത് 1 മോളിലെ ഇരുമ്പിൽ 2 തുല്യതകൾ അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു.

അവോഗാഡ്രോ നിയമം

നിയമത്തിൻ്റെ അനന്തരഫലങ്ങൾ

അവഗാഡ്രോ നിയമത്തിൻ്റെ ആദ്യ പരിണതഫലം: ഒരേ അവസ്ഥയിൽ ഏതെങ്കിലും വാതകത്തിൻ്റെ ഒരു മോളിൽ ഒരേ വോളിയം ഉണ്ടാകും.

പ്രത്യേകിച്ചും, സാധാരണ സാഹചര്യങ്ങളിൽ, അതായത് 0 °C (273 K), 101.3 kPa എന്നിവയിൽ, 1 മോളിലെ വാതകത്തിൻ്റെ അളവ് 22.4 ലിറ്ററാണ്. ഈ വോള്യത്തെ വാതക V m ൻ്റെ മോളാർ വോള്യം എന്ന് വിളിക്കുന്നു. മെൻഡലീവ്-ക്ലാപൈറോൺ സമവാക്യം ഉപയോഗിച്ച് ഈ മൂല്യം മറ്റ് താപനിലകളിലേക്കും സമ്മർദ്ദങ്ങളിലേക്കും വീണ്ടും കണക്കാക്കാം:

.

അവോഗാഡ്രോ നിയമത്തിൻ്റെ രണ്ടാമത്തെ ഫലം: ആദ്യത്തെ വാതകത്തിൻ്റെ മോളാർ പിണ്ഡം രണ്ടാമത്തെ വാതകത്തിൻ്റെ മോളാർ പിണ്ഡത്തിൻ്റെയും രണ്ടാമത്തെ വാതകത്തിൻ്റെ ആപേക്ഷിക സാന്ദ്രതയുടെയും ഉൽപ്പന്നത്തിന് തുല്യമാണ്..

രസതന്ത്രത്തിൻ്റെ വികാസത്തിന് ഈ സ്ഥാനം വളരെ പ്രാധാന്യമർഹിക്കുന്നു, കാരണം ഇത് വാതകമോ നീരാവിയോ ആയ അവസ്ഥയിലേക്ക് കടന്നുപോകാൻ കഴിവുള്ള ശരീരങ്ങളുടെ ഭാഗിക ഭാരം നിർണ്ണയിക്കുന്നത് സാധ്യമാക്കുന്നു. വഴിയാണെങ്കിൽ എംശരീരത്തിൻ്റെ ഭാഗിക ഭാരം ഞങ്ങൾ സൂചിപ്പിക്കുന്നു, കൂടാതെ ഡി- നീരാവി അവസ്ഥയിൽ അതിൻ്റെ പ്രത്യേക ഗുരുത്വാകർഷണം, പിന്നെ അനുപാതം എം / ഡിഎല്ലാ ശരീരങ്ങൾക്കും സ്ഥിരമായിരിക്കണം. വിഘടിപ്പിക്കാതെ നീരാവിയിലേക്ക് കടന്നുപോകുന്ന എല്ലാ പഠന ബോഡികൾക്കും ഈ സ്ഥിരാങ്കം 28.9 ന് തുല്യമാണെന്ന് അനുഭവം കാണിക്കുന്നു, ഭാഗിക ഭാരം നിർണ്ണയിക്കുമ്പോൾ, വായുവിൻ്റെ പ്രത്യേക ഗുരുത്വാകർഷണത്തിൽ നിന്ന് ഞങ്ങൾ മുന്നോട്ട് പോകുന്നു, ഇത് ഒരു യൂണിറ്റായി എടുക്കുന്നു, എന്നാൽ ഈ സ്ഥിരാങ്കം തുല്യമായിരിക്കും. 2 വരെ, ഹൈഡ്രജൻ്റെ പ്രത്യേക ഗുരുത്വാകർഷണം ഒരു യൂണിറ്റായി എടുക്കുകയാണെങ്കിൽ. ഈ സ്ഥിരാങ്കം, അല്ലെങ്കിൽ, എല്ലാ നീരാവികൾക്കും വാതകങ്ങൾക്കും പൊതുവായുള്ള ഭാഗിക വോളിയം കൂടെ, നമുക്ക് മറുവശത്ത് ഉള്ള ഫോർമുലയിൽ നിന്ന് m = dC. നീരാവിയുടെ പ്രത്യേക ഗുരുത്വാകർഷണം എളുപ്പത്തിൽ നിർണ്ണയിക്കപ്പെടുന്നതിനാൽ, മൂല്യം മാറ്റിസ്ഥാപിക്കുന്നു ഡിഫോർമുലയിൽ, നൽകിയിരിക്കുന്ന ശരീരത്തിൻ്റെ അജ്ഞാതമായ ഭാഗിക ഭാരവും ഉരുത്തിരിഞ്ഞതാണ്.

തെർമോകെമിസ്ട്രി

ഒരു രാസപ്രവർത്തനത്തിൻ്റെ താപ പ്രഭാവം

വിക്കിപീഡിയയിൽ നിന്നുള്ള മെറ്റീരിയൽ - സ്വതന്ത്ര വിജ്ഞാനകോശം

ഒരു രാസപ്രവർത്തനത്തിൻ്റെ അല്ലെങ്കിൽ മാറ്റത്തിൻ്റെ താപ പ്രഭാവം എൻതാൽപ്പിഒരു രാസപ്രവർത്തനം സംഭവിക്കുന്നത് മൂലമുള്ള സിസ്റ്റങ്ങൾ - ഒരു രാസപ്രവർത്തനം നടക്കുകയും പ്രതിപ്രവർത്തന ഉൽപ്പന്നങ്ങൾ പ്രതിപ്രവർത്തനങ്ങളുടെ താപനില ഏറ്റെടുക്കുകയും ചെയ്ത ഒരു സിസ്റ്റത്തിന് ലഭിച്ച ഒരു കെമിക്കൽ വേരിയബിളിലെ മാറ്റത്തിന് കാരണമായ താപത്തിൻ്റെ അളവ്.

നിലവിലുള്ള രാസപ്രവർത്തനത്തിൻ്റെ സ്വഭാവത്തെ മാത്രം ആശ്രയിക്കുന്ന ഒരു അളവാണ് താപ പ്രഭാവം ഉണ്ടാകാൻ, ഇനിപ്പറയുന്ന വ്യവസ്ഥകൾ പാലിക്കേണ്ടതുണ്ട്:

പ്രതിപ്രവർത്തനം സ്ഥിരമായ വോളിയത്തിൽ തുടരണം ക്യു v (ഐസോകോറിക് പ്രക്രിയ), അല്ലെങ്കിൽ നിരന്തരമായ സമ്മർദ്ദത്തിൽ ക്യു p( ഐസോബാറിക് പ്രക്രിയ).

P = const-ൽ സാധ്യമായ വിപുലീകരണ പ്രവർത്തനങ്ങൾ ഒഴികെ, സിസ്റ്റത്തിൽ ഒരു ജോലിയും നടക്കുന്നില്ല.

T = 298.15 K = 25 ˚C, P = 1 atm = 101325 Pa എന്നിവയിൽ സ്റ്റാൻഡേർഡ് അവസ്ഥയിലാണ് പ്രതികരണം നടക്കുന്നതെങ്കിൽ, താപ പ്രഭാവത്തെ പ്രതിപ്രവർത്തനത്തിൻ്റെ സ്റ്റാൻഡേർഡ് താപ പ്രഭാവം അല്ലെങ്കിൽ പ്രതിപ്രവർത്തനത്തിൻ്റെ സ്റ്റാൻഡേർഡ് എൻതാൽപ്പി എന്ന് വിളിക്കുന്നു. എച്ച് rO. തെർമോകെമിസ്ട്രിയിൽ, രൂപീകരണത്തിൻ്റെ സ്റ്റാൻഡേർഡ് എന്താൽപികൾ ഉപയോഗിച്ചാണ് പ്രതിപ്രവർത്തനത്തിൻ്റെ സ്റ്റാൻഡേർഡ് താപം കണക്കാക്കുന്നത്.

രൂപീകരണത്തിൻ്റെ സ്റ്റാൻഡേർഡ് എൻതാൽപ്പി (രൂപീകരണത്തിൻ്റെ സാധാരണ ചൂട്)

ഒരു പദാർത്ഥത്തിൻ്റെ ഒരു മോളിൻ്റെ രൂപീകരണത്തിൻ്റെ പ്രതിപ്രവർത്തനത്തിൻ്റെ താപ ഫലമായാണ് രൂപീകരണത്തിൻ്റെ സ്റ്റാൻഡേർഡ് താപം മനസ്സിലാക്കുന്നത് ലളിതമായ പദാർത്ഥങ്ങൾ, സ്ഥിരതയുള്ള അതിൻ്റെ ഘടകങ്ങൾ സ്റ്റാൻഡേർഡ് സ്റ്റേറ്റ്സ്.

ഉദാഹരണത്തിന്, രൂപീകരണത്തിൻ്റെ സ്റ്റാൻഡേർഡ് എൻതാൽപ്പി 1 മോൾ ആണ് മീഥെയ്ൻനിന്ന് കാർബൺഒപ്പം ഹൈഡ്രജൻപ്രതികരണത്തിൻ്റെ താപ പ്രഭാവത്തിന് തുല്യമാണ്:

C(tv) + 2H 2 (g) = CH 4 (g) + 76 kJ/mol.

രൂപീകരണത്തിൻ്റെ സ്റ്റാൻഡേർഡ് എൻതാൽപ്പിയെ Δ സൂചിപ്പിക്കുന്നു എച്ച് fO. ഇവിടെ സൂചിക f എന്നാൽ രൂപീകരണം എന്നാണ് അർത്ഥമാക്കുന്നത്, ക്രോസ്ഡ് ഔട്ട് സർക്കിൾ, ഒരു പ്ലിംസോൾ ഡിസ്കിനെ അനുസ്മരിപ്പിക്കുന്നു - അളവ് എന്താണ് സൂചിപ്പിക്കുന്നത് സ്റ്റാൻഡേർഡ് സ്റ്റേറ്റ്പദാർത്ഥങ്ങൾ. സ്റ്റാൻഡേർഡ് എൻതാൽപ്പിയുടെ മറ്റൊരു പദവി പലപ്പോഴും സാഹിത്യത്തിൽ കാണപ്പെടുന്നു - ΔH 298,15 0 , ഇവിടെ 0 ഒരു അന്തരീക്ഷത്തിന് തുല്യമായ മർദ്ദം സൂചിപ്പിക്കുന്നു (അല്ലെങ്കിൽ, കുറച്ചുകൂടി കൃത്യമായി, സാധാരണ വ്യവസ്ഥകളിലേക്ക് ), കൂടാതെ 298.15 ആണ് താപനില. ചിലപ്പോൾ സൂചിക 0 ബന്ധപ്പെട്ട അളവുകൾക്ക് ഉപയോഗിക്കുന്നു ശുദ്ധമായ പദാർത്ഥം, ഒരു ശുദ്ധമായ പദാർത്ഥത്തെ സ്റ്റാൻഡേർഡ് സ്റ്റേറ്റായി തിരഞ്ഞെടുക്കുമ്പോൾ മാത്രമേ സ്റ്റാൻഡേർഡ് തെർമോഡൈനാമിക് അളവുകൾ നിശ്ചയിക്കാൻ കഴിയൂ എന്ന് വ്യവസ്ഥ ചെയ്യുന്നു . സ്റ്റാൻഡേർഡ് എടുക്കാം, ഉദാഹരണത്തിന്, ഒരു പദാർത്ഥത്തിൻ്റെ അവസ്ഥ വളരെ നേർപ്പിച്ചപരിഹാരം. ഈ സാഹചര്യത്തിൽ, "Plimsoll ഡിസ്ക്" എന്നത് അതിൻ്റെ തിരഞ്ഞെടുപ്പ് പരിഗണിക്കാതെ തന്നെ ദ്രവ്യത്തിൻ്റെ യഥാർത്ഥ സ്റ്റാൻഡേർഡ് അവസ്ഥയാണ്.

ലളിതമായ പദാർത്ഥങ്ങളുടെ രൂപീകരണത്തിൻ്റെ എൻതാൽപി പൂജ്യത്തിന് തുല്യമാണ്, കൂടാതെ രൂപീകരണത്തിൻ്റെ എൻതാൽപ്പിയുടെ പൂജ്യം മൂല്യം സംയോജനത്തിൻ്റെ അവസ്ഥയെ സൂചിപ്പിക്കുന്നു, ഇത് T = 298 K-ൽ സ്ഥിരതയുള്ളതാണ്. ഉദാഹരണത്തിന്, അയോഡിൻക്രിസ്റ്റലിൻ അവസ്ഥയിൽ Δ എച്ച് I2(tv) 0 = 0 kJ/mol, ദ്രാവകത്തിനും അയോഡിൻ Δ എച്ച് I2(l) 0 = 22 kJ/mol. സ്റ്റാൻഡേർഡ് സാഹചര്യങ്ങളിൽ ലളിതമായ പദാർത്ഥങ്ങളുടെ രൂപീകരണത്തിൻ്റെ എൻതാൽപികൾ അവയുടെ പ്രധാന ഊർജ്ജ സ്വഭാവങ്ങളാണ്.

ഏതൊരു പ്രതിപ്രവർത്തനത്തിൻ്റെയും താപ പ്രഭാവം എല്ലാ ഉൽപ്പന്നങ്ങളുടെയും രൂപീകരണത്തിൻ്റെ താപത്തിൻ്റെ ആകെത്തുകയും ഈ പ്രതിപ്രവർത്തനത്തിലെ എല്ലാ പ്രതിപ്രവർത്തനങ്ങളുടെയും രൂപീകരണത്തിൻ്റെ താപത്തിൻ്റെ ആകെത്തുകയും തമ്മിലുള്ള വ്യത്യാസമായി കാണപ്പെടുന്നു (അതിൻ്റെ അനന്തരഫലം ഹെസ്സിൻ്റെ നിയമം):

Δ എച്ച്പ്രതികരണം O = ΣΔ എച്ച് f O (ഉൽപ്പന്നങ്ങൾ) - ΣΔ എച്ച് f O (പ്രതികരണങ്ങൾ)

രാസപ്രവർത്തനങ്ങളിൽ തെർമോകെമിക്കൽ ഇഫക്റ്റുകൾ ഉൾപ്പെടുത്താം. പുറത്തുവിടുന്ന അല്ലെങ്കിൽ ആഗിരണം ചെയ്യപ്പെടുന്ന താപത്തിൻ്റെ അളവ് സൂചിപ്പിക്കുന്ന രാസ സമവാക്യങ്ങളെ തെർമോകെമിക്കൽ സമവാക്യങ്ങൾ എന്ന് വിളിക്കുന്നു. പരിസ്ഥിതിയിലേക്ക് താപം പുറത്തുവിടുന്നതിനോടൊപ്പമുള്ള പ്രതികരണങ്ങൾക്ക് നെഗറ്റീവ് താപ ഫലമുണ്ട്, അവയെ വിളിക്കുന്നു ബാഹ്യതാപനില. താപം ആഗിരണം ചെയ്യുന്നതിനോടൊപ്പമുള്ള പ്രതിപ്രവർത്തനങ്ങൾക്ക് നല്ല താപ ഫലമുണ്ട്, അവയെ വിളിക്കുന്നു എൻഡോതെർമിക്. തെർമൽ ഇഫക്റ്റ് സാധാരണയായി സ്റ്റോയ്ചിയോമെട്രിക് കോഫിഫിഷ്യൻ്റ് പരമാവധി പ്രതിപ്രവർത്തിക്കുന്ന സ്റ്റാർട്ടിംഗ് മെറ്റീരിയലിൻ്റെ ഒരു മോളിനെ സൂചിപ്പിക്കുന്നു.

താപനില ആശ്രിതത്വം താപ പ്രഭാവം(എന്താൽപ്പി) പ്രതികരണം

പ്രതികരണ എൻതാൽപ്പിയുടെ താപനില ആശ്രിതത്വം കണക്കാക്കാൻ, മോളാർ അറിയേണ്ടത് ആവശ്യമാണ് ചൂട് ശേഷിപ്രതികരണത്തിൽ ഉൾപ്പെട്ടിരിക്കുന്ന പദാർത്ഥങ്ങൾ. T 1 മുതൽ T 2 വരെ താപനില വർദ്ധിക്കുന്ന പ്രതികരണത്തിൻ്റെ എൻതാൽപ്പിയിലെ മാറ്റം കിർച്ചോഫിൻ്റെ നിയമം അനുസരിച്ച് കണക്കാക്കുന്നു (ഒരു നിശ്ചിത താപനില പരിധിയിൽ മോളാർ താപ ശേഷി താപനിലയെ ആശ്രയിക്കുന്നില്ലെന്നും ഇല്ലെന്നും അനുമാനിക്കപ്പെടുന്നു. ഘട്ടം പരിവർത്തനങ്ങൾ):

ഒരു നിശ്ചിത താപനില ശ്രേണിയിൽ ഘട്ടം പരിവർത്തനങ്ങൾ സംഭവിക്കുകയാണെങ്കിൽ, കണക്കുകൂട്ടലിൽ അനുബന്ധ പരിവർത്തനങ്ങളുടെ താപവും അത്തരം പരിവർത്തനങ്ങൾക്ക് വിധേയമായ പദാർത്ഥങ്ങളുടെ താപ ശേഷിയുടെ താപനില ആശ്രിതത്വത്തിലെ മാറ്റവും കണക്കിലെടുക്കേണ്ടത് ആവശ്യമാണ്:

ഇവിടെ ΔC p (T 1 ,T f) എന്നത് T 1 മുതൽ ഘട്ടം സംക്രമണ താപനിലയിലേക്കുള്ള താപനില പരിധിയിലെ താപ ശേഷിയിലെ മാറ്റമാണ്; ΔC p (T f ,T 2) എന്നത് ഘട്ടം പരിവർത്തന താപനിലയിൽ നിന്ന് അവസാന താപനിലയിലേക്കുള്ള താപനില പരിധിയിലെ താപ ശേഷിയിലെ മാറ്റമാണ്, കൂടാതെ T f എന്നത് ഘട്ടം പരിവർത്തന താപനിലയുമാണ്.

ജ്വലനത്തിൻ്റെ സ്റ്റാൻഡേർഡ് എൻതാൽപ്പി

ജ്വലനത്തിൻ്റെ സ്റ്റാൻഡേർഡ് എൻതാൽപ്പി - Δ എച്ച് hor o, ഓക്‌സൈഡുകളുടെ രൂപീകരണത്തിലേക്കുള്ള ഓക്‌സിജനിലെ ഒരു പദാർത്ഥത്തിൻ്റെ ഒരു മോളിൻ്റെ ജ്വലന പ്രതിപ്രവർത്തനത്തിൻ്റെ താപ പ്രഭാവം ഏറ്റവും ഉയർന്ന ബിരുദംഓക്സിഡേഷൻ. ജ്വലനം ചെയ്യാത്ത വസ്തുക്കളുടെ ജ്വലനത്തിൻ്റെ ചൂട് പൂജ്യമാണെന്ന് അനുമാനിക്കപ്പെടുന്നു.

ലായനിയുടെ സ്റ്റാൻഡേർഡ് എൻതാൽപ്പി

ലായനിയുടെ സ്റ്റാൻഡേർഡ് എൻതാൽപ്പി - Δ എച്ച്ലായനി, ഒരു പദാർത്ഥത്തിൻ്റെ 1 മോളിനെ അനന്തമായ അളവിലുള്ള ലായകത്തിൽ ലയിപ്പിക്കുന്ന പ്രക്രിയയുടെ താപ പ്രഭാവം. നാശത്തിൻ്റെ ചൂട് ഉൾക്കൊള്ളുന്നു ക്രിസ്റ്റൽ ലാറ്റിസ്ഊഷ്മളതയും ജലാംശം(അല്ലെങ്കിൽ ചൂട് പരിഹാരംജലീയമല്ലാത്ത ലായനികൾക്കായി), ലായക തന്മാത്രകളുടെ തന്മാത്രകളുമായോ ലായകത്തിൻ്റെ അയോണുകളുമായോ ഉള്ള പ്രതിപ്രവർത്തനത്തിൻ്റെ ഫലമായി വേരിയബിൾ കോമ്പോസിഷനുകളുടെ സംയുക്തങ്ങളുടെ രൂപീകരണത്തോടൊപ്പം പുറത്തുവരുന്നു - ഹൈഡ്രേറ്റുകൾ (സോൾവേറ്റുകൾ). ക്രിസ്റ്റൽ ലാറ്റിസിൻ്റെ നാശം സാധാരണയായി ഒരു എൻഡോതെർമിക് പ്രക്രിയയാണ് - Δ എച്ച് resh > 0, അയോൺ ജലാംശം എക്സോതെർമിക് ആണ്, Δ എച്ച്ജലം< 0. В зависимости от соотношения значений Δഎച്ച്റെഷും Δ എച്ച്പിരിച്ചുവിടലിൻ്റെ ഹൈഡ്രോ എൻതാൽപ്പി ഒന്നുകിൽ പോസിറ്റീവ് അല്ലെങ്കിൽ ആകാം നെഗറ്റീവ് അർത്ഥം. അതിനാൽ സ്ഫടികത്തിൻ്റെ പിരിച്ചുവിടൽ പൊട്ടാസ്യം ഹൈഡ്രോക്സൈഡ്താപത്തിൻ്റെ പ്രകാശനത്തോടൊപ്പം:

Δ എച്ച് dissolveKOH o = Δ എച്ച്തീരുമാനിക്കുക + Δ എച്ച് hydrK +o + Δ എച്ച് hydroOH −о = -59 KJ/mol

ജലാംശത്തിൻ്റെ എൻതാൽപിക്ക് കീഴിൽ - Δ എച്ച്ഹൈഡ്രോ, വാക്വമിൽ നിന്ന് ലായനിയിലേക്ക് 1 മോൾ അയോണുകൾ കടന്നുപോകുമ്പോൾ പുറത്തുവിടുന്ന താപത്തെ സൂചിപ്പിക്കുന്നു.

ന്യൂട്രലൈസേഷൻ്റെ സ്റ്റാൻഡേർഡ് എൻതാൽപ്പി

ന്യൂട്രലൈസേഷൻ്റെ സ്റ്റാൻഡേർഡ് എൻതാൽപ്പി - Δ എച്ച്ശക്തമായ ആസിഡുകളുടെയും ബേസുകളുടെയും പ്രതിപ്രവർത്തനത്തിൻ്റെ ന്യൂട്രോ എൻതാൽപ്പി സാധാരണ അവസ്ഥയിൽ 1 മോൾ ജലം ഉണ്ടാക്കുന്നു:

HCl + NaOH = NaCl + H 2 O

H + + OH - = H 2 O, ΔH ന്യൂറ്റർ ° = -55.9 kJ/mol

സാന്ദ്രീകൃത പരിഹാരങ്ങൾക്കായുള്ള ന്യൂട്രലൈസേഷൻ്റെ സ്റ്റാൻഡേർഡ് എൻതാൽപ്പി ശക്തമായ ഇലക്ട്രോലൈറ്റുകൾനേർപ്പിക്കുമ്പോൾ അയോണുകളുടെ ജലാംശം ° ൻ്റെ ΔH മൂല്യത്തിലെ മാറ്റം കാരണം, അയോൺ സാന്ദ്രതയെ ആശ്രയിച്ചിരിക്കുന്നു.

എൻതാൽപ്പി

എൻതാൽപ്പിതാപമായി പരിവർത്തനം ചെയ്യാൻ കഴിയുന്ന ഊർജ്ജത്തിൻ്റെ അളവ് സൂചിപ്പിക്കുന്ന ഒരു വസ്തുവിൻ്റെ സ്വത്താണ്.

എൻതാൽപ്പിഒരു പദാർത്ഥത്തിൻ്റെ തെർമോഡൈനാമിക് പ്രോപ്പർട്ടി അതിൻ്റെ തന്മാത്രാ ഘടനയിൽ സംഭരിച്ചിരിക്കുന്ന ഊർജ്ജത്തിൻ്റെ അളവ് സൂചിപ്പിക്കുന്നു. ഇതിനർത്ഥം ഒരു പദാർത്ഥത്തിന് ഊഷ്മാവ്, മർദ്ദം എന്നിവയെ അടിസ്ഥാനമാക്കിയുള്ള ഊർജ്ജം ഉണ്ടെങ്കിലും, അതെല്ലാം താപമാക്കി മാറ്റാൻ കഴിയില്ല എന്നാണ്. ആന്തരിക ഊർജ്ജത്തിൻ്റെ ഒരു ഭാഗം എല്ലായ്പ്പോഴും പദാർത്ഥത്തിൽ നിലനിൽക്കുകയും അതിൻ്റെ തന്മാത്രാ ഘടന നിലനിർത്തുകയും ചെയ്യുന്നു. ഭാഗം ഗതികോർജ്ജംഒരു പദാർത്ഥത്തിൻ്റെ താപനില ആംബിയൻ്റ് താപനിലയെ സമീപിക്കുമ്പോൾ അത് ആക്സസ് ചെയ്യാൻ കഴിയില്ല. അതിനാൽ, ഒരു നിശ്ചിത ഊഷ്മാവിലും മർദ്ദത്തിലും താപമായി മാറാൻ ലഭ്യമായ ഊർജ്ജത്തിൻ്റെ അളവാണ് എന്താൽപ്പി. എൻതാൽപ്പി യൂണിറ്റുകൾ- ഊർജ്ജത്തിനായി ബ്രിട്ടീഷ് തെർമൽ യൂണിറ്റ് അല്ലെങ്കിൽ ജൂൾ, നിർദ്ദിഷ്ട ഊർജ്ജത്തിന് Btu/lbm അല്ലെങ്കിൽ J/kg.

എൻതാൽപ്പി അളവ്

അളവ് എൻതാൽപ്പിഒരു പദാർത്ഥം അതിൻ്റെ നൽകിയിരിക്കുന്ന താപനിലയെ അടിസ്ഥാനമാക്കിയുള്ളതാണ്. ഈ താപനില- കണക്കുകൂട്ടലുകളുടെ അടിസ്ഥാനമായി ശാസ്ത്രജ്ഞരും എഞ്ചിനീയർമാരും തിരഞ്ഞെടുത്ത മൂല്യമാണിത്. ഒരു പദാർത്ഥത്തിൻ്റെ എൻതാൽപ്പി പൂജ്യം ജെ ആയിരിക്കുന്ന താപനിലയാണിത്. മറ്റൊരു വിധത്തിൽ പറഞ്ഞാൽ, പദാർത്ഥത്തിന് താപമായി പരിവർത്തനം ചെയ്യാൻ കഴിയുന്ന ഊർജ്ജം ലഭ്യമല്ല. ഈ താപനില വിവിധ പദാർത്ഥങ്ങൾവ്യത്യസ്ത. ഉദാഹരണത്തിന്, നൽകിയിരിക്കുന്ന താപനിലവെള്ളം ട്രിപ്പിൾ പോയിൻ്റ് (0 °C), നൈട്രജൻ -150 °C, മീഥെയ്ൻ, ഈഥെയ്ൻ എന്നിവ അടിസ്ഥാനമാക്കിയുള്ള റഫ്രിജറൻ്റുകൾ -40 °C ആണ്.

ഒരു പദാർത്ഥത്തിൻ്റെ ഊഷ്മാവ് നൽകിയിരിക്കുന്ന താപനിലയേക്കാൾ കൂടുതലാണെങ്കിൽ അല്ലെങ്കിൽ ഒരു നിശ്ചിത താപനിലയിൽ വാതകാവസ്ഥയിലേക്ക് അവസ്ഥ മാറുകയാണെങ്കിൽ, എൻതാൽപ്പി ഒരു പോസിറ്റീവ് സംഖ്യയായി പ്രകടിപ്പിക്കുന്നു. നേരെമറിച്ച്, ഇതിന് താഴെയുള്ള താപനിലയിൽ, ഒരു പദാർത്ഥത്തിൻ്റെ എൻതാൽപ്പി നെഗറ്റീവ് സംഖ്യയായി പ്രകടിപ്പിക്കുന്നു. രണ്ട് സംസ്ഥാനങ്ങൾ തമ്മിലുള്ള ഊർജ്ജ നിലയിലെ വ്യത്യാസം നിർണ്ണയിക്കാൻ കണക്കുകൂട്ടലുകളിൽ എൻതാൽപ്പി ഉപയോഗിക്കുന്നു. ഉപകരണങ്ങൾ ക്രമീകരിക്കാനും നിർണ്ണയിക്കാനും ഇത് ആവശ്യമാണ് ഗുണകംപ്രക്രിയയുടെ ഉപയോഗപ്രദമായ പ്രവർത്തനം.

എൻതാൽപ്പി പലപ്പോഴും നിർവചിക്കപ്പെടുന്നു ദ്രവ്യത്തിൻ്റെ ആകെ ഊർജ്ജം, കാരണം അത് ജോലി ചെയ്യാനുള്ള കഴിവ് (pv) സഹിതം തന്നിരിക്കുന്ന അവസ്ഥയിൽ അതിൻ്റെ ആന്തരിക ഊർജ്ജത്തിൻ്റെ (u) ആകെത്തുകയ്ക്ക് തുല്യമാണ്. എന്നാൽ യഥാർത്ഥത്തിൽ, കേവല പൂജ്യത്തേക്കാൾ (-273 ഡിഗ്രി സെൽഷ്യസ്) ഒരു നിശ്ചിത ഊഷ്മാവിൽ ഒരു പദാർത്ഥത്തിൻ്റെ മൊത്തം ഊർജ്ജത്തെ എന്താൽപ്പി സൂചിപ്പിക്കുന്നില്ല. അതിനാൽ, ഒരു പദാർത്ഥത്തിൻ്റെ മൊത്തം താപമായി എന്താൽപ്പിയെ നിർവചിക്കുന്നതിനുപകരം, താപമായി പരിവർത്തനം ചെയ്യാൻ കഴിയുന്ന ഒരു പദാർത്ഥത്തിൻ്റെ ലഭ്യമായ ഊർജ്ജത്തിൻ്റെ ആകെ അളവാണ് ഇത് കൂടുതൽ കൃത്യമായി നിർവചിക്കുന്നത്. H = U + pV

ആന്തരിക ഊർജ്ജം

ഒരു ശരീരത്തിൻ്റെ ആന്തരിക ഊർജ്ജം (E അല്ലെങ്കിൽ U എന്ന് സൂചിപ്പിച്ചിരിക്കുന്നു) തന്മാത്രയുടെ തന്മാത്രാ ഇടപെടലുകളുടെയും താപ ചലനങ്ങളുടെയും ഊർജ്ജത്തിൻ്റെ ആകെത്തുകയാണ്. ആന്തരിക ഊർജ്ജം സിസ്റ്റത്തിൻ്റെ അവസ്ഥയുടെ സവിശേഷമായ പ്രവർത്തനമാണ്. ഇതിനർത്ഥം, ഒരു സിസ്റ്റം ഒരു നിശ്ചിത അവസ്ഥയിൽ സ്വയം കണ്ടെത്തുമ്പോഴെല്ലാം, സിസ്റ്റത്തിൻ്റെ മുൻ ചരിത്രം പരിഗണിക്കാതെ തന്നെ, അതിൻ്റെ ആന്തരിക ഊർജ്ജം ഈ അവസ്ഥയിൽ അന്തർലീനമായ മൂല്യം ഏറ്റെടുക്കുന്നു എന്നാണ്. തൽഫലമായി, ഒരു അവസ്ഥയിൽ നിന്ന് മറ്റൊന്നിലേക്കുള്ള പരിവർത്തന സമയത്ത് ആന്തരിക energy ർജ്ജത്തിലെ മാറ്റം എല്ലായ്പ്പോഴും പരിവർത്തനം നടന്ന പാത പരിഗണിക്കാതെ തന്നെ അന്തിമ, പ്രാരംഭ അവസ്ഥകളിലെ അതിൻ്റെ മൂല്യങ്ങൾ തമ്മിലുള്ള വ്യത്യാസത്തിന് തുല്യമായിരിക്കും.

ശരീരത്തിൻ്റെ ആന്തരിക ഊർജ്ജം നേരിട്ട് അളക്കാൻ കഴിയില്ല. ആന്തരിക ഊർജ്ജത്തിലെ മാറ്റം മാത്രമേ നിങ്ങൾക്ക് നിർണ്ണയിക്കാൻ കഴിയൂ:

ശരീരത്തിലേക്ക് കൊണ്ടുവന്നു ചൂട്, ൽ അളന്നു ജൂൾസ്

- ജോലിബാഹ്യശക്തികൾക്കെതിരെ ഒരു ശരീരം നിർവഹിക്കുന്നത്, ജൂളുകളിൽ അളക്കുന്നു

ഈ ഫോർമുല ഒരു ഗണിത പദപ്രയോഗമാണ് തെർമോഡൈനാമിക്സിൻ്റെ ആദ്യ നിയമം

വേണ്ടി അർദ്ധ-സ്ഥിര പ്രക്രിയകൾഇനിപ്പറയുന്ന ബന്ധം നിലനിർത്തുന്നു:

-താപനില, ൽ അളന്നു കെൽവിനുകൾ

-എൻട്രോപ്പി, ജൂൾസ്/കെൽവിനിൽ അളക്കുന്നു

-സമ്മർദ്ദം, ൽ അളന്നു പാസ്കലുകൾ

-രാസ സാധ്യത

സിസ്റ്റത്തിലെ കണങ്ങളുടെ എണ്ണം

അനുയോജ്യമായ വാതകങ്ങൾ

ജൂളിൻ്റെ നിയമമനുസരിച്ച്, അനുഭവപരമായി ഉരുത്തിരിഞ്ഞത്, ആന്തരിക ഊർജ്ജം അനുയോജ്യമായ വാതകംസമ്മർദ്ദത്തെയോ വോളിയത്തെയോ ആശ്രയിക്കുന്നില്ല. ഈ വസ്തുതയെ അടിസ്ഥാനമാക്കി, ഒരു ആദർശ വാതകത്തിൻ്റെ ആന്തരിക ഊർജ്ജത്തിലെ മാറ്റത്തിന് ഒരു എക്സ്പ്രഷൻ നമുക്ക് ലഭിക്കും. എ-പ്രിയറി മോളാർ താപ ശേഷിസ്ഥിരമായ അളവിൽ, . ഒരു ആദർശ വാതകത്തിൻ്റെ ആന്തരിക ഊർജ്ജം താപനിലയുടെ മാത്രം പ്രവർത്തനമായതിനാൽ

.

ഏതൊരു ശരീരത്തിൻ്റെയും ആന്തരിക ഊർജ്ജത്തിലെ മാറ്റം കണക്കാക്കുന്നതിനും ഇതേ ഫോർമുല ശരിയാണ്, എന്നാൽ സ്ഥിരമായ അളവിലുള്ള പ്രക്രിയകളിൽ മാത്രം ( ഐസോകോറിക് പ്രക്രിയകൾ); പൊതുവായി സി വി (ടി,വി) താപനിലയുടെയും വോളിയത്തിൻ്റെയും പ്രവർത്തനമാണ്.

താപനിലയിലെ മാറ്റത്തിനൊപ്പം മോളാർ താപ ശേഷിയിലെ മാറ്റം ഞങ്ങൾ അവഗണിക്കുകയാണെങ്കിൽ, നമുക്ക് ലഭിക്കും:

Δ യു = ν സി വി Δ ടി,

ഇവിടെ ν എന്നത് പദാർത്ഥത്തിൻ്റെ അളവാണ്, Δ ടി- താപനില മാറ്റം.

പദാർത്ഥത്തിൻ്റെ ആന്തരിക ഊർജ്ജം, ശരീരം, സിസ്റ്റം

(ഗ്രീക്ക്: ένέργια - പ്രവർത്തനം, ഊർജ്ജം). ആന്തരിക ഊർജ്ജമാണ് ഭാഗം മൊത്തം ശരീര ഊർജ്ജം (സംവിധാനങ്ങൾ ടെൽ): ഇ = ഇ കെ + ഇ പി + യു, എവിടെ ഇ കെ - ഗതികോർജ്ജംമാക്രോസ്കോപ്പിക് പ്രസ്ഥാനംസംവിധാനങ്ങൾ, ഇ പി - സാധ്യതയുള്ള ഊർജ്ജം, ബാഹ്യശക്തികളുടെ സാന്നിധ്യം മൂലമാണ് വയലുകൾ(ഗുരുത്വാകർഷണം, ഇലക്ട്രിക്കൽ മുതലായവ), യു- ആന്തരിക ഊർജ്ജം. ആന്തരിക ഊർജ്ജം പദാർത്ഥങ്ങൾ, ശരീരങ്ങൾ, ശരീര സംവിധാനങ്ങൾ - പ്രവർത്തനം സംസ്ഥാനം, ഒരു പദാർത്ഥത്തിൻ്റെ, ശരീരത്തിൻ്റെ, വ്യവസ്ഥയുടെ, മാറുന്ന (റിലീസ് ചെയ്ത) ആന്തരിക അവസ്ഥയുടെ മൊത്തം ഊർജ്ജ കരുതൽ നിർവചിക്കപ്പെട്ടിരിക്കുന്നു പ്രക്രിയ രാസവസ്തു പ്രതികരണങ്ങൾ, താപ കൈമാറ്റവും പ്രകടനവും ജോലി. ആന്തരിക ഊർജ്ജത്തിൻ്റെ ഘടകങ്ങൾ: (എ) താപത്തിൻ്റെ ഗതികോർജ്ജം സാധ്യതയുള്ളകണങ്ങളുടെ ചലനം (ആറ്റങ്ങൾ, തന്മാത്രകൾ, അയോണുകൾമുതലായവ) പദാർത്ഥം (ശരീരം, സിസ്റ്റം); (b) കണങ്ങളുടെ ഇൻ്റർമോളികുലാർ കാരണം അവയുടെ സാധ്യതയുള്ള ഊർജ്ജം ഇടപെടൽ; (സി) ഇലക്ട്രോൺ ഷെല്ലുകൾ, ആറ്റങ്ങൾ, അയോണുകൾ എന്നിവയിലെ ഇലക്ട്രോണുകളുടെ ഊർജ്ജം; (ഡി) ഇൻട്രാ ന്യൂക്ലിയർ എനർജി. സിസ്റ്റത്തിൻ്റെ അവസ്ഥ മാറ്റുന്ന പ്രക്രിയയുമായി ആന്തരിക ഊർജ്ജം ബന്ധപ്പെട്ടിട്ടില്ല. സിസ്റ്റത്തിലെ ഏതെങ്കിലും മാറ്റങ്ങളോടെ, സിസ്റ്റത്തിൻ്റെ ആന്തരിക ഊർജ്ജവും അതിൻ്റെ പരിസ്ഥിതിയും ചേർന്ന് സ്ഥിരമായി തുടരുന്നു. അതായത്, ആന്തരിക ഊർജ്ജം നഷ്ടപ്പെടുകയോ നേടുകയോ ചെയ്യുന്നില്ല. അതേ സമയം, ഊർജ്ജം സിസ്റ്റത്തിൻ്റെ ഒരു ഭാഗത്ത് നിന്ന് മറ്റൊന്നിലേക്ക് നീങ്ങുകയോ ഒന്നിൽ നിന്ന് പരിവർത്തനം ചെയ്യുകയോ ചെയ്യാം രൂപങ്ങൾമറ്റൊരാളോട്. ഇത് ഫോർമുലേഷനുകളിൽ ഒന്നാണ് നിയമംഊർജ്ജ സംരക്ഷണം - തെർമോഡൈനാമിക്സിൻ്റെ ആദ്യ നിയമം. ആന്തരിക ഊർജ്ജത്തിൻ്റെ ഒരു ഭാഗം ജോലിയാക്കി മാറ്റാം. ആന്തരിക ഊർജ്ജത്തിൻ്റെ ഈ ഭാഗത്തെ സ്വതന്ത്ര ഊർജ്ജം എന്ന് വിളിക്കുന്നു - ജി. (IN രാസ സംയുക്തങ്ങൾഅതിനെ കെമിക്കൽ എന്ന് വിളിക്കുന്നു സാധ്യത). പ്രവർത്തനമായി പരിവർത്തനം ചെയ്യാൻ കഴിയാത്ത ആന്തരിക ഊർജ്ജത്തിൻ്റെ ശേഷിക്കുന്നതിനെ ബന്ധിത ഊർജ്ജം എന്ന് വിളിക്കുന്നു - ഡബ്ല്യു ബി .

എൻട്രോപ്പി

എൻട്രോപ്പി (നിന്ന് ഗ്രീക്ക്ἐντροπία - തിരിയുക, പരിവർത്തനം) ആയി പ്രകൃതി ശാസ്ത്രം- ക്രമക്കേടിൻ്റെ അളവ് സംവിധാനങ്ങൾ, പലരും അടങ്ങുന്ന ഘടകങ്ങൾ. പ്രത്യേകിച്ച്, ഇൻ സ്റ്റാറ്റിസ്റ്റിക്കൽ ഫിസിക്സ് - അളവ് സാധ്യതകൾഏതെങ്കിലും മാക്രോസ്കോപ്പിക് സംസ്ഥാനത്തിൻ്റെ നടപ്പാക്കൽ; വി വിവര സിദ്ധാന്തം- ഏതെങ്കിലും അനുഭവത്തിൻ്റെ (ടെസ്റ്റ്) അനിശ്ചിതത്വത്തിൻ്റെ അളവുകോൽ, അതിന് വ്യത്യസ്‌ത ഫലങ്ങൾ ഉണ്ടായേക്കാം, അതിനാൽ തുക വിവരങ്ങൾ; വി ചരിത്ര ശാസ്ത്രം, വേണ്ടി വിശദീകരണങ്ങൾ പ്രതിഭാസംഇതര ചരിത്രം (മാറ്റം കൂടാതെ വ്യതിയാനംചരിത്ര പ്രക്രിയ).

രാസവസ്തുക്കൾ, അവയുടെ ഘടന, ഗുണങ്ങൾ, രാസപ്രവർത്തനങ്ങളുടെ ഫലമായുണ്ടാകുന്ന പരിവർത്തനം എന്നിവയുടെ ശാസ്ത്രമാണ് രസതന്ത്രം, അതിൻ്റെ അടിസ്ഥാനം രാസ നിയമങ്ങളെ അടിസ്ഥാനമാക്കിയുള്ളതാണ്. എല്ലാം പൊതു രസതന്ത്രം 4 അടിസ്ഥാന നിയമങ്ങളെ അടിസ്ഥാനമാക്കിയുള്ളതാണ്, അവയിൽ പലതും റഷ്യൻ ശാസ്ത്രജ്ഞർ കണ്ടെത്തി. എന്നാൽ ഈ ലേഖനത്തിൽ നാം രസതന്ത്രത്തിൻ്റെ അടിസ്ഥാന നിയമങ്ങളുടെ ഭാഗമായ പദാർത്ഥങ്ങളുടെ പിണ്ഡത്തിൻ്റെ സംരക്ഷണ നിയമത്തെക്കുറിച്ച് സംസാരിക്കും.

ദ്രവ്യത്തിൻ്റെ പിണ്ഡത്തിൻ്റെ സംരക്ഷണ നിയമം നമുക്ക് വിശദമായി പരിഗണിക്കാം. നിയമത്തിൻ്റെ കണ്ടെത്തലിൻ്റെ ചരിത്രം, അതിൻ്റെ സാരാംശം, ഘടകങ്ങൾ എന്നിവ ലേഖനം വിവരിക്കും.

ദ്രവ്യത്തിൻ്റെ പിണ്ഡത്തിൻ്റെ സംരക്ഷണ നിയമം (രസതന്ത്രം): രൂപീകരണം

ഒരു രാസപ്രവർത്തനത്തിലേക്ക് പ്രവേശിക്കുന്ന പദാർത്ഥങ്ങളുടെ പിണ്ഡം അതിൻ്റെ ഫലമായി രൂപപ്പെടുന്ന പദാർത്ഥങ്ങളുടെ പിണ്ഡത്തിന് തുല്യമാണ്.

എന്നാൽ നമുക്ക് ചരിത്രത്തിലേക്ക് മടങ്ങാം. 20-ലധികം നൂറ്റാണ്ടുകൾക്ക് മുമ്പ്, പുരാതന ഗ്രീക്ക് തത്ത്വചിന്തകനായ ഡെമോക്രിറ്റസ് എല്ലാ വസ്തുക്കളും അദൃശ്യമായ കണങ്ങളാണെന്ന് അഭിപ്രായപ്പെട്ടു. പതിനേഴാം നൂറ്റാണ്ടിൽ, ഇംഗ്ലീഷ് വംശജനായ ഒരു രസതന്ത്രജ്ഞൻ ഒരു സിദ്ധാന്തം മുന്നോട്ടുവച്ചു: എല്ലാ പദാർത്ഥങ്ങളും ദ്രവ്യത്തിൻ്റെ ഏറ്റവും ചെറിയ കണങ്ങളിൽ നിന്നാണ് നിർമ്മിച്ചിരിക്കുന്നത്. ലോഹത്തെ തീയിൽ ചൂടാക്കി ബോയിൽ പരീക്ഷണങ്ങൾ നടത്തി. ചൂടാക്കുന്നതിന് മുമ്പും ശേഷവും പാത്രങ്ങൾ തൂക്കിനോക്കിയപ്പോൾ ഭാരം വർദ്ധിക്കുന്നത് അദ്ദേഹം ശ്രദ്ധിച്ചു. വിറക് കത്തിക്കുന്നത് വിപരീത ഫലമുണ്ടാക്കി - ചാരത്തിന് മരത്തേക്കാൾ ഭാരം കുറവാണ്.

പുതിയ കഥ

പദാർത്ഥങ്ങളുടെ പിണ്ഡം (രസതന്ത്രം) സംരക്ഷണ നിയമം 1748-ൽ എം.വി. ലോമോനോസോവ്, 1756-ൽ ഇത് പരീക്ഷണാത്മകമായി സാക്ഷ്യപ്പെടുത്തി. റഷ്യൻ ശാസ്ത്രജ്ഞൻ തെളിവുകൾ നൽകി. നിങ്ങൾ ഹെർമെറ്റിക്കലി സീൽ ചെയ്ത കാപ്സ്യൂളുകൾ ടിൻ ഉപയോഗിച്ച് ചൂടാക്കുകയും ചൂടാക്കുന്നതിന് മുമ്പ് കാപ്സ്യൂളുകൾ തൂക്കുകയും ചെയ്താൽ, ഒരു പദാർത്ഥത്തിൻ്റെ പിണ്ഡം (രസതന്ത്രം) സംരക്ഷിക്കുന്നതിനുള്ള നിയമം വ്യക്തമാകും. ശാസ്ത്രജ്ഞനായ ലോമോനോസോവ് പ്രകടിപ്പിച്ച രൂപീകരണം ആധുനികതയുമായി വളരെ സാമ്യമുള്ളതാണ്. ആറ്റോമിക്-മോളിക്യുലാർ സയൻസിൻ്റെ വികസനത്തിന് റഷ്യൻ പ്രകൃതിശാസ്ത്രജ്ഞൻ നിഷേധിക്കാനാവാത്ത സംഭാവന നൽകി. പദാർത്ഥങ്ങളുടെ പിണ്ഡത്തിൻ്റെ (രസതന്ത്രം) സംരക്ഷണ നിയമവും ഊർജ്ജ സംരക്ഷണ നിയമവും അദ്ദേഹം സംയോജിപ്പിച്ചു. നിലവിലെ അധ്യാപനങ്ങൾ ഈ വിശ്വാസങ്ങളെ സ്ഥിരീകരിച്ചു. മുപ്പത് വർഷത്തിനുശേഷം, 1789-ൽ, ഫ്രാൻസിൽ നിന്നുള്ള പ്രകൃതിശാസ്ത്രജ്ഞനായ ലാവോസിയർ ലോമോനോസോവിൻ്റെ സിദ്ധാന്തം സ്ഥിരീകരിച്ചു. പക്ഷേ അത് ഊഹം മാത്രമായിരുന്നു. ജർമ്മൻ ശാസ്ത്രജ്ഞനായ ജി. ലാൻഡോൾട്ടിൻ്റെ 10 വർഷത്തെ ഗവേഷണത്തിന് ശേഷം ഇരുപതാം നൂറ്റാണ്ടിൽ (ആരംഭത്തിൽ) ഇത് നിയമമായി.

പരീക്ഷണങ്ങളുടെ ഉദാഹരണങ്ങൾ

പദാർത്ഥങ്ങളുടെ പിണ്ഡത്തിൻ്റെ (രസതന്ത്രം) സംരക്ഷണ നിയമം സ്ഥിരീകരിക്കാൻ കഴിയുന്ന പരീക്ഷണങ്ങൾ നമുക്ക് പരിഗണിക്കാം. ഉദാഹരണങ്ങൾ:

1. ഞങ്ങൾ പാത്രത്തിൽ ചുവന്ന ഫോസ്ഫറസ് സ്ഥാപിക്കുന്നു, ഒരു സ്റ്റോപ്പർ ഉപയോഗിച്ച് അതിനെ ദൃഡമായി മൂടി അതിനെ തൂക്കിയിടുക. കുറഞ്ഞ ചൂടിൽ ചൂടാക്കുക. വെളുത്ത പുകയുടെ രൂപീകരണം (ഫോസ്ഫറസ് ഓക്സൈഡ്) ഒരു രാസപ്രവർത്തനം സംഭവിച്ചതായി സൂചിപ്പിക്കുന്നു. ഞങ്ങൾ അത് വീണ്ടും തൂക്കിനോക്കുകയും തത്ഫലമായുണ്ടാകുന്ന പദാർത്ഥമുള്ള പാത്രത്തിൻ്റെ ഭാരം മാറിയിട്ടില്ലെന്ന് ഉറപ്പാക്കുകയും ചെയ്യുന്നു. പ്രതികരണ സമവാക്യം: 4P+3O2 = 2P2O3.
2. ഞങ്ങൾ രണ്ട് ലാൻഡോൾട്ട് പാത്രങ്ങൾ എടുക്കുന്നു. അവയിലൊന്നിൽ, ശ്രദ്ധാപൂർവ്വം, ഇളക്കാതിരിക്കാൻ, ലെഡ് നൈട്രേറ്റിൻ്റെയും പൊട്ടാസ്യം അയോഡൈഡിൻ്റെയും റിയാക്ടറുകൾ ഒഴിക്കുക. ഞങ്ങൾ മറ്റൊരു പാത്രത്തിൽ ഫെറിക് ക്ലോറൈഡും സ്ഥാപിക്കുന്നു. കണ്ടെയ്നറുകൾ കർശനമായി അടയ്ക്കുക. സ്കെയിലുകൾ സന്തുലിതമായിരിക്കണം. ഓരോ പാത്രത്തിൻ്റെയും ഉള്ളടക്കങ്ങൾ മിക്സ് ചെയ്യുക. ഒന്നിൽ, ഒരു മഞ്ഞ അവശിഷ്ടം രൂപം കൊള്ളുന്നു - ഇത് ലെഡ് അയോഡൈഡ് ആണ്, മറ്റൊന്നിൽ കടും ചുവപ്പ് ഇരുമ്പ് തയോസയനേറ്റ് ലഭിക്കും. പുതിയ പദാർത്ഥങ്ങൾ രൂപപ്പെടുമ്പോൾ, സ്കെയിലുകൾ സന്തുലിതാവസ്ഥ നിലനിർത്തി.
3. നമുക്ക് ഒരു മെഴുകുതിരി കത്തിച്ച് ഒരു പാത്രത്തിൽ ഇടാം. ഞങ്ങൾ ഈ കണ്ടെയ്നർ ഹെർമെറ്റിക്കായി മുദ്രയിടുന്നു. സ്കെയിലുകളെ സന്തുലിതാവസ്ഥയിലേക്ക് കൊണ്ടുവരുന്നു. കണ്ടെയ്നറിലെ വായു തീരുമ്പോൾ, മെഴുകുതിരി കെടുത്തുകയും പ്രതികരണം അവസാനിക്കുകയും ചെയ്യുന്നു. സ്കെയിലുകൾ സന്തുലിതമായിരിക്കും, അതിനാൽ റിയാക്ടൻ്റുകളുടെ ഭാരവും രൂപംകൊണ്ട പദാർത്ഥങ്ങളുടെ ഭാരവും തുല്യമാണ്.
4. നമുക്ക് മറ്റൊരു പരീക്ഷണം നടത്താം, പദാർത്ഥങ്ങളുടെ പിണ്ഡം (രസതന്ത്രം) സംരക്ഷണ നിയമം ഒരു ഉദാഹരണമായി പരിഗണിക്കാം. കാൽസ്യം ക്ലോറൈഡിൻ്റെ ഫോർമുല CaCl2 ആണ്, സൾഫേറ്റ് ആസിഡിൻ്റെത് H2SO4 ആണ്. ഈ പദാർത്ഥങ്ങൾ ഇടപഴകുമ്പോൾ, ഒരു വെളുത്ത അവശിഷ്ടം രൂപം കൊള്ളുന്നു - കാൽസ്യം സൾഫേറ്റ് (CaSO4), കൂടാതെ ഹൈഡ്രോക്ലോറിക് അമ്ലം(HCl). പരീക്ഷണത്തിന് നമുക്ക് സ്കെയിലുകളും ഒരു ലാൻഡോൾട്ട് പാത്രവും ആവശ്യമാണ്. വളരെ ശ്രദ്ധാപൂർവ്വം കാൽസ്യം ക്ലോറൈഡും സൾഫേറ്റ് ആസിഡും പാത്രത്തിലേക്ക് ഒഴിക്കുക, അവയെ ഇളക്കിവിടാതെ, ഒരു സ്റ്റോപ്പർ ഉപയോഗിച്ച് ദൃഡമായി അടയ്ക്കുക. ഞങ്ങൾ തുലാസിൽ തൂക്കിയിരിക്കുന്നു. തുടർന്ന് ഞങ്ങൾ റിയാക്ടറുകൾ കലർത്തി ഒരു വെളുത്ത അവശിഷ്ടം (കാൽസ്യം സൾഫേറ്റ്) അവശിഷ്ടമാകുന്നത് നിരീക്ഷിക്കുന്നു. ഒരു രാസപ്രവർത്തനം നടന്നതായി ഇത് കാണിക്കുന്നു. ഞങ്ങൾ വീണ്ടും പാത്രം തൂക്കിയിടുന്നു. ഭാരം അതേപടി തുടർന്നു. ഈ പ്രതികരണത്തിൻ്റെ സമവാക്യം ഇതുപോലെ കാണപ്പെടും: CaCl2 + H2SO4 = CaSO4 + 2HCl.

അടിസ്ഥാനകാര്യങ്ങൾ

ഒരു രാസപ്രവർത്തനത്തിൻ്റെ പ്രധാന ലക്ഷ്യം ചില പദാർത്ഥങ്ങളിലെ തന്മാത്രകളെ നശിപ്പിക്കുകയും തുടർന്ന് പദാർത്ഥത്തിൻ്റെ പുതിയ തന്മാത്രകൾ രൂപപ്പെടുകയും ചെയ്യുക എന്നതാണ്. ഈ സാഹചര്യത്തിൽ, പ്രതിപ്രവർത്തനത്തിന് മുമ്പും ശേഷവും ഓരോ പദാർത്ഥത്തിൻ്റെയും ആറ്റങ്ങളുടെ എണ്ണം മാറ്റമില്ലാതെ തുടരുന്നു. പുതിയ പദാർത്ഥങ്ങൾ രൂപപ്പെടുമ്പോൾ, ഊർജ്ജം പുറത്തുവരുന്നു, അവ ആഗിരണം ചെയ്യുമ്പോൾ അവ ക്ഷയിക്കുമ്പോൾ, ഒരു ഊർജ്ജസ്വലമായ പ്രഭാവം ഉണ്ടാകുന്നു, ആഗിരണം അല്ലെങ്കിൽ താപം പ്രകാശനം ചെയ്യുന്ന രൂപത്തിൽ പ്രകടമാണ്. ഒരു രാസപ്രവർത്തന സമയത്ത്, ആരംഭിക്കുന്ന പദാർത്ഥങ്ങളുടെ തന്മാത്രകൾ - പ്രതിപ്രവർത്തനങ്ങൾ - ആറ്റങ്ങളായി വിഘടിക്കുന്നു, അതിൽ നിന്ന് രാസപ്രവർത്തനത്തിൻ്റെ ഉൽപ്പന്നങ്ങൾ ലഭിക്കും. ആറ്റങ്ങൾ തന്നെ മാറ്റമില്ലാതെ തുടരുന്നു.

പ്രതികരണം നൂറ്റാണ്ടുകൾ നീണ്ടുനിൽക്കും, അല്ലെങ്കിൽ അത് വേഗത്തിൽ സംഭവിക്കാം. രാസ ഉൽപന്നങ്ങൾ നിർമ്മിക്കുമ്പോൾ, ഒരു പ്രത്യേക രാസപ്രവർത്തനത്തിൻ്റെ വേഗത, അത് താപനില ആഗിരണം ചെയ്യുകയോ പുറത്തുവിടുകയോ ചെയ്യുന്നുണ്ടോ, എന്ത് മർദ്ദം ആവശ്യമാണ്, റിയാക്ടറുകളുടെയും കാറ്റലിസ്റ്റുകളുടെയും അളവ് എന്നിവ നിങ്ങൾ അറിയേണ്ടതുണ്ട്. ഒരു രാസപ്രവർത്തനത്തിൽ പങ്കെടുക്കാത്ത ചെറിയ പദാർത്ഥങ്ങളാണ് കാറ്റലിസ്റ്റുകൾ, എന്നാൽ അതിൻ്റെ വേഗതയെ ഗണ്യമായി സ്വാധീനിക്കുന്നു.

രാസ സമവാക്യങ്ങൾ എങ്ങനെ എഴുതാം

പദാർത്ഥങ്ങളുടെ പിണ്ഡത്തിൻ്റെ (രസതന്ത്രം) സംരക്ഷണ നിയമം അറിയുന്നതിലൂടെ, രാസ സമവാക്യങ്ങൾ എങ്ങനെ ശരിയായി രചിക്കാമെന്ന് നിങ്ങൾക്ക് മനസിലാക്കാൻ കഴിയും.

1. ഒരു രാസപ്രവർത്തനത്തിലേക്ക് പ്രവേശിക്കുന്ന റിയാക്ടറുകളുടെ സൂത്രവാക്യങ്ങളും അതിൻ്റെ ഫലമായുണ്ടാകുന്ന ഉൽപ്പന്നങ്ങളുടെ ഫോർമുലകളും അറിയേണ്ടത് ആവശ്യമാണ്.
2. ഇടതുവശത്ത് റിയാക്ടറുകളുടെ സൂത്രവാക്യങ്ങൾ എഴുതിയിരിക്കുന്നു, അതിനിടയിൽ ഒരു “+” ചിഹ്നം സ്ഥാപിച്ചിരിക്കുന്നു, വലതുവശത്ത് - ഫലമായുണ്ടാകുന്ന ഉൽപ്പന്നങ്ങളുടെ സൂത്രവാക്യങ്ങൾ അവയ്ക്കിടയിൽ “+” ചിഹ്നമുണ്ട്. റിയാക്ടറുകളുടെയും ഫലമായുണ്ടാകുന്ന ഉൽപ്പന്നങ്ങളുടെയും സൂത്രവാക്യങ്ങൾക്കിടയിൽ ഒരു “=” ചിഹ്നമോ അമ്പടയാളമോ സ്ഥാപിച്ചിരിക്കുന്നു.
3. റിയാക്ടൻ്റുകളുടെ എല്ലാ ഘടകങ്ങളുടെയും ആറ്റങ്ങളുടെ എണ്ണം ഉൽപ്പന്നങ്ങളുടെ ആറ്റങ്ങളുടെ എണ്ണത്തിന് തുല്യമായിരിക്കണം. അതിനാൽ, ഗുണകങ്ങൾ കണക്കാക്കുകയും സൂത്രവാക്യങ്ങൾക്ക് മുന്നിൽ സ്ഥാപിക്കുകയും ചെയ്യുന്നു.
4. സമവാക്യത്തിൻ്റെ ഇടതുവശത്ത് നിന്ന് സൂത്രവാക്യങ്ങൾ വലത്തോട്ട് നീക്കാനോ അവയുടെ സ്ഥലങ്ങൾ മാറ്റാനോ ഇത് നിരോധിച്ചിരിക്കുന്നു.

നിയമത്തിൻ്റെ അർത്ഥം

പദാർത്ഥങ്ങളുടെ പിണ്ഡത്തിൻ്റെ സംരക്ഷണ നിയമം (രസതന്ത്രം) ഈ ഏറ്റവും രസകരമായ വിഷയത്തെ ഒരു ശാസ്ത്രമായി വികസിപ്പിക്കുന്നത് സാധ്യമാക്കി. എന്തുകൊണ്ടെന്ന് നമുക്ക് കണ്ടെത്താം.

• രസതന്ത്രത്തിലെ പദാർത്ഥങ്ങളുടെ പിണ്ഡം സംരക്ഷിക്കുന്നതിനുള്ള നിയമത്തിൻ്റെ വലിയ പ്രാധാന്യം അതിൻ്റെ അടിസ്ഥാനത്തിൽ അവർ ചെയ്യുന്നു എന്നതാണ് രാസ കണക്കുകൂട്ടലുകൾവ്യവസായത്തിന്. നിങ്ങൾക്ക് 9 കിലോ കോപ്പർ സൾഫൈഡ് ലഭിക്കണമെന്ന് കരുതുക. ചെമ്പിൻ്റെയും സൾഫറിൻ്റെയും പ്രതിപ്രവർത്തനം 2:1 എന്ന അനുപാതത്തിലാണ് സംഭവിക്കുന്നതെന്ന് നമുക്കറിയാം. ഈ നിയമമനുസരിച്ച്, ഒരു കിലോഗ്രാം ഭാരമുള്ള ചെമ്പിൻ്റെയും 2 കിലോഗ്രാം ഭാരമുള്ള സൾഫറിൻ്റെയും രാസപ്രവർത്തനം 3 കിലോഗ്രാം ഭാരമുള്ള കോപ്പർ സൾഫൈഡ് ഉത്പാദിപ്പിക്കുന്നു. നമുക്ക് 9 കിലോഗ്രാം ഭാരമുള്ള കോപ്പർ സൾഫൈഡ് ലഭിക്കേണ്ടതിനാൽ, അതായത് 3 മടങ്ങ് കൂടുതൽ, അപ്പോൾ നമുക്ക് 3 മടങ്ങ് കൂടുതൽ റിയാക്ടറുകൾ ആവശ്യമാണ്. അതായത്, 6 കിലോ ചെമ്പും 3 കിലോ സൾഫറും.
• ശരിയായ രാസ സമവാക്യങ്ങൾ എഴുതാനുള്ള കഴിവ്.

ഉപസംഹാരം

ഈ ലേഖനം വായിച്ചതിനുശേഷം, അതിൻ്റെ കണ്ടെത്തലിൻ്റെ ചരിത്രത്തിൻ്റെ ഈ നിയമത്തിൻ്റെ സാരാംശത്തെക്കുറിച്ച് ചോദ്യങ്ങളൊന്നും അവശേഷിക്കുന്നില്ല, അതിൽ, നമ്മുടെ പ്രശസ്ത സ്വഹാബി, ശാസ്ത്രജ്ഞൻ എം.വി. ലോമോനോസോവ്. റഷ്യൻ ശാസ്ത്രത്തിൻ്റെ ശക്തി എത്ര വലുതാണെന്ന് ഇത് വീണ്ടും സ്ഥിരീകരിക്കുന്നു. ഈ നിയമത്തിൻ്റെ കണ്ടെത്തലിൻ്റെ പ്രാധാന്യവും അതിൻ്റെ അർത്ഥവും വ്യക്തമായി. മനസ്സിലാകാത്തവർ, സ്കൂളിൽ, ലേഖനം വായിച്ചതിനുശേഷം, ഇത് എങ്ങനെ ചെയ്യണമെന്ന് പഠിക്കുകയോ ഓർമ്മിക്കുകയോ ചെയ്യണം.