Jak oznacza się azot w chemii? Zobacz, co oznacza „azot” w innych słownikach. Właściwości chemiczne azotu

Azot jest dobrze znanym pierwiastkiem chemicznym, oznaczonym literą N. Pierwiastek ten jest być może podstawą chemii nieorganicznej, zaczyna się go szczegółowo badać w ósmej klasie. W tym artykule przyjrzymy się temu pierwiastkowi chemicznemu, a także jego właściwościom i rodzajom.

Historia odkrycia pierwiastka chemicznego

Azot to pierwiastek, który jako pierwszy wprowadził słynny francuski chemik Antoine Lavoisier. O tytuł odkrywcy azotu walczy jednak wielu naukowców, m.in. Henry Cavendish, Karl Scheele i Daniel Rutherford.

W wyniku eksperymentu jako pierwszy wyizolował pierwiastek chemiczny, ale nigdy nie zdawał sobie sprawy, że otrzymał prostą substancję. Opowiedział o swoich doświadczeniach, a także przeprowadził szereg badań. Priestleyowi prawdopodobnie również udało się wyizolować ten pierwiastek, jednak naukowiec nie mógł zrozumieć, co dokładnie otrzymał, więc nie zasłużył na miano odkrywcy. Karl Scheele przeprowadził te same badania w tym samym czasie co oni, ale nie doszedł do pożądanych wniosków.

W tym samym roku Danielowi Rutherfordowi udało się nie tylko pozyskać azot, ale także go opisać, opublikować rozprawę doktorską i wskazać podstawowe właściwości chemiczne pierwiastka. Ale nawet Rutherford nigdy w pełni nie zrozumiał, co zyskał. Jednak to właśnie on uważany jest za odkrywcę, gdyż był najbliżej rozwiązania.

Pochodzenie nazwy azot

Z greckiego „azot” tłumaczy się jako „martwy”. To Lavoisier pracował nad zasadami nazewnictwa i zdecydował się tak nazwać pierwiastek. W XVIII wieku o tym elemencie wiedziano jedynie tyle, że nie wspomaga on oddychania. Dlatego przyjęto taką nazwę.

Po łacinie azot nazywany jest „nitrogenem”, co oznacza „rodzić saletrę”. Oznaczenie azotu pochodzi z języka łacińskiego - litery N. Ale sama nazwa nie zakorzeniła się w wielu krajach.

Przewaga pierwiastka

Azot jest prawdopodobnie jednym z najpowszechniej występujących pierwiastków na naszej planecie, zajmującym czwarte miejsce pod względem liczebności. Pierwiastek występuje także w atmosferze Słońca, na planetach Uran i Neptun. Atmosfery Tytana, Plutona i Trytona zbudowane są z azotu. Ponadto atmosfera ziemska składa się z 78–79 procent tego pierwiastka chemicznego.

Azot pełni ważną rolę biologiczną, gdyż jest niezbędny do istnienia roślin i zwierząt. Nawet ludzkie ciało zawiera od 2 do 3 procent tego pierwiastka chemicznego. Część chlorofilu, aminokwasów, białek, kwasów nukleinowych.

Ciekły azot

Ciekły azot to bezbarwna, przezroczysta ciecz, jeden ze stanów skupienia azotu chemicznego, szeroko stosowany w przemyśle, budownictwie i medycynie. Stosowany jest do zamrażania materiałów organicznych, urządzeń chłodniczych oraz w medycynie do usuwania brodawek (medycyna estetyczna).

Ciekły azot jest nietoksyczny i niewybuchowy.

Azot cząsteczkowy

Azot cząsteczkowy to pierwiastek występujący w atmosferze naszej planety i tworzący jego większość. Wzór azotu cząsteczkowego to N2. Taki azot reaguje z innymi pierwiastkami lub substancjami chemicznymi tylko w bardzo wysokich temperaturach.

Właściwości fizyczne

W normalnych warunkach pierwiastek chemiczny azot jest bezwonny, bezbarwny i praktycznie nierozpuszczalny w wodzie. Ciekły azot ma konsystencję zbliżoną do wody, jest równie przezroczysty i bezbarwny. Azot ma inny stan skupienia; w temperaturach poniżej -210 stopni zamienia się w ciało stałe i tworzy wiele dużych śnieżnobiałych kryształów. Pochłania tlen z powietrza.

Właściwości chemiczne

Azot należy do grupy niemetali i przejmuje właściwości od innych pierwiastków chemicznych z tej grupy. Ogólnie rzecz biorąc, niemetale nie są dobrymi przewodnikami prądu elektrycznego. Azot tworzy różne tlenki, takie jak NO (tlenek). NO, czyli tlenek azotu, jest środkiem zwiotczającym mięśnie (substancją, która znacznie rozluźnia mięśnie, nie powodując przy tym żadnych szkód ani innych skutków dla organizmu człowieka). Tlenki zawierające więcej atomów azotu, np. N 2 O, to gaz rozweselający o lekko słodkim smaku, stosowany w medycynie jako środek znieczulający. Z dwoma pierwszymi tlenek NO 2 nie ma jednak nic wspólnego, gdyż jest to dość szkodliwy gaz spalinowy, który zawarty jest w spalinach samochodowych i poważnie zanieczyszcza atmosferę.

Kwas azotowy, który składa się z atomów wodoru, atomów azotu i trzech atomów tlenu, jest mocnym kwasem. Znajduje szerokie zastosowanie w produkcji nawozów sztucznych, biżuterii, syntezie organicznej, przemyśle wojskowym (produkcja materiałów wybuchowych i synteza substancji toksycznych), produkcji barwników, leków itp. Kwas azotowy jest bardzo szkodliwy dla organizmu ludzkiego; wrzody i oparzenia chemiczne na skórze.

Ludzie błędnie wierzą, że dwutlenek węgla to azot. W rzeczywistości, ze względu na swoje właściwości chemiczne, pierwiastek w normalnych warunkach reaguje tylko z niewielką liczbą pierwiastków. A dwutlenek węgla to tlenek węgla.

Zastosowanie pierwiastka chemicznego

Ciekły azot stosowany jest w medycynie do leczenia zimnem (krioterapia), a także w kuchni jako czynnik chłodniczy.

Pierwiastek ten znalazł szerokie zastosowanie również w przemyśle. Azot jest gazem odpornym na wybuch i ogień. Dodatkowo zapobiega gniciu i utlenianiu. Obecnie w kopalniach stosuje się azot, aby stworzyć środowisko przeciwwybuchowe. Gazowy azot jest stosowany w przemyśle petrochemicznym.

W przemyśle chemicznym bardzo trudno obejść się bez azotu. Służy do syntezy różnych substancji i związków, np. niektórych nawozów, amoniaku, materiałów wybuchowych i barwników. Obecnie do syntezy amoniaku wykorzystuje się duże ilości azotu.

W przemyśle spożywczym substancja ta jest zarejestrowana jako dodatek do żywności.

Mieszanka czy czysta substancja?

Nawet naukowcy z pierwszej połowy XVIII wieku, którym udało się wyizolować pierwiastek chemiczny, sądzili, że azot jest mieszaniną. Ale istnieje duża różnica między tymi koncepcjami.

Posiada cały szereg trwałych właściwości, takich jak skład, właściwości fizyczne i chemiczne. Mieszanina to związek zawierający dwa lub więcej pierwiastków chemicznych.

Wiemy już, że azot jest substancją czystą, ponieważ jest pierwiastkiem chemicznym.

Studiując chemię, bardzo ważne jest, aby zrozumieć, że azot jest podstawą całej chemii. Tworzy różne związki, które wszyscy spotykamy, w tym gaz rozweselający, gaz brunatny, amoniak i kwas azotowy. Nie bez powodu chemia w szkole zaczyna się od badania takiego pierwiastka chemicznego jak azot.

(łac. Azot) pierwiastek chemiczny grupy V układu okresowego Mendelejewa, liczba atomowa 7, masa atomowa - 14,0067. Gaz bezbarwny, pozbawiony smaku i zapachu. Jeden z najczęstszych pierwiastków, główny składnik atmosfery ziemskiej (4*10^15 t). Słowo „azot” zaproponowane przez francuskiego chemika A. Lavoisiera pod koniec XVIII wieku ma korzenie greckie. „Azot” oznacza „bez życia” (przedrostek „a” to negacja, „zoe” to życie). Dokładnie tak myślał Lavoisier. Dokładnie w to wierzyli jego współcześni, m.in. szkocki chemik i lekarz D. Rutherford, który wyizolował azot z powietrza nieco wcześniej niż jego słynni koledzy – Szwed K. Scheele, Anglicy D. Priestley i G. Cavendish. Rutherforda w 1772 r opublikował rozprawę doktorską na temat tzw. „mafii”, czyli tzw. wadliwe powietrze, które nie wspomaga spalania i oddychania.
Nazwa " azot" wydawało się całkiem dokładne jak na nowy gaz. Ale czy tak jest? Azot rzeczywiście, w przeciwieństwie do tlenu, nie wspomaga oddychania i spalania. Jednak człowiek nie może przez cały czas oddychać czystym tlenem. Nawet pacjenci otrzymują czysty tlen tylko przez krótki czas. Na wszystkich stacjach orbitalnych na statkach kosmicznych Sojuz i Wostok kosmonauci oddychali zwykłym powietrzem atmosferycznym, składającym się prawie w 4/5 z azotu. Oczywiście nie jest to tylko neutralny rozcieńczalnik tlenu. Jest to mieszanina azotu i tlenu, która jest najbardziej akceptowalna do oddychania przez większość mieszkańców naszej planety.

Czy można nazwać ten element martwym? Czym żywią się rośliny dodając nawozy mineralne? Przede wszystkim związki azotu, potasu i fosforu. Azot wchodzi w skład niezliczonych związków organicznych, w tym tak ważnych jak białka i aminokwasy.
Względna obojętność tego gazu jest niezwykle użyteczna dla ludzkości. Gdyby była bardziej podatna na reakcje chemiczne, atmosfera ziemska nie mogłaby istnieć w formie, w jakiej istnieje. Silny utleniacz, tlen, reaguje z azotem, tworząc toksyczne tlenki azotu. Gdyby jednak azot był naprawdę gazem obojętnym, takim jak na przykład hel, wówczas ani produkcja chemiczna, ani wszechpotężne mikroorganizmy nie byłyby w stanie związać azotu atmosferycznego i zaspokoić zapotrzebowania wszystkich żywych istot na związany azot. Nie byłoby amoniaku, kwasu azotowego, niezbędnych do produkcji wielu substancji, nie byłoby ważnych nawozów. Na Ziemi nie byłoby życia, ponieważ azot jest częścią wszystkich organizmów. Za akcję azot stanowi znaczną część masy ciała człowieka.
Dość powszechnie stosuje się azot pierwiastkowy, niezwiązany. Jest to najtańszy z gazów, w zwykłych warunkach chemicznie obojętny, dlatego w tych procesach metalurgii i wielkiej chemii, gdzie konieczne jest zabezpieczenie związku aktywnego lub stopionego metalu przed oddziaływaniem z tlenem atmosferycznym, powstają atmosfery ochronne czysto azotowe. Substancje łatwo utleniające się przechowywane są w laboratoriach pod osłoną azotu. W metalurgii powierzchnie niektórych metali i stopów nasyca się azotem, aby nadać im większą twardość i odporność na zużycie. Na przykład powszechnie znane jest azotowanie stali i stopów tytanu.

Ciekły azot(temperatury topnienia i wrzenia azotu: - 210°C i - 196°C) stosowane są w urządzeniach chłodniczych. Mały reaktywność azotu tłumaczy się przede wszystkim strukturą jego cząsteczki. Podobnie jak większość gazów (z wyjątkiem gazów obojętnych), cząsteczka azotu składa się z dwóch atomów. W tworzeniu wiązania między nimi biorą udział trzy elektrony walencyjne z zewnętrznej powłoki każdego atomu. Aby zniszczyć cząsteczkę azotu, należy wydać bardzo dużą energię - 954,6 kJ/mol. Bez zniszczenia cząsteczki azot nie wejdzie w wiązanie chemiczne. W normalnych warunkach tylko lit może z nim reagować, dając azotek Li3N. Azot atomowy jest znacznie bardziej aktywny. W zwykłych temperaturach reaguje z siarką, fosforem, arsenem i niektórymi metalami, takimi jak rtęć. Ale azot w postaci pojedynczych atomów jest trudny do uzyskania. Nawet w temperaturze 3000 C nie następuje zauważalny rozkład cząsteczek azotu na atomy.
Związki azotu mają ogromne znaczenie zarówno dla nauki, jak i dla wielu gałęzi przemysłu. Aby uzyskać związany azot, ludzkość ponosi ogromne koszty energii.
Główną metodą wiązania azotu w warunkach przemysłowych pozostaje synteza amoniaku NH3 (patrz Synteza chemiczna). Amoniak to jeden z najpopularniejszych produktów przemysłu chemicznego, jego światowa produkcja wynosi ponad 70 milionów ton rocznie. Proces odbywa się w temperaturze 400-600°C i pod ciśnieniem milionów paskali (set atm) w obecności katalizatorów, np. żelaza gąbczastego z dodatkiem tlenku potasu i tlenku glinu. Sam amoniak stosowany jest w ograniczonym zakresie i najczęściej w postaci roztworów wodnych (woda amoniakalna jako nawóz płynny, amoniak w medycynie). Ale amoniak, w przeciwieństwie do azotu atmosferycznego, dość łatwo wchodzi w reakcje dodawania i podstawienia. I utlenia się łatwiej niż azot. Dlatego amoniak stał się produktem wyjściowym do produkcji większości substancji zawierających azot.
Bezpośredni utlenianie azotu tlen wymaga bardzo wysokich temperatur (4000°C) lub innych bardzo aktywnych metod wystawiania silnych cząsteczek azotu na wyładowanie elektryczne lub promieniowanie jonizujące. Znanych jest pięć tlenków azotu (II): N3O tlenek azotu (III), N2O3 tlenek azotu (III), N2O3 tlenek azotu (III), NO2 tlenek azotu (IV), N2O5, tlenek azotu (V).
Kwas azotowy HNO3 ma szerokie zastosowanie w przemyśle, jest zarówno mocnym kwasem, jak i aktywnym utleniaczem. Jest w stanie rozpuścić wszystkie metale z wyjątkiem złota i platyny. Chemicy znali kwas azotowy co najmniej od XIII wieku; był on używany przez starożytnych alchemików. Kwas azotowy jest niezwykle szeroko stosowany do wytwarzania związków nitrowych. Jest to główny środek nitrujący, za pomocą którego wprowadza się grupy azotowe NO2 do składu związków organicznych. A kiedy trzy takie grupy pojawią się np. w cząsteczce toluenu C6H5CH3, wówczas zwykły rozpuszczalnik organiczny zamienia się w wybuchowy trinitrotoluen, TNT, czyli tol. Gliceryna po nitrowaniu zamienia się w niebezpieczną wybuchową nitroglicerynę.
Nie mniej ważne w produkcji nawozów mineralnych jest kwas azotowy. Sole kwasu azotowego – azotany, przede wszystkim azotan sodu, potasu i amonu, stosowane są głównie jako nawozy azotowe. Ale, jak ustalił akademik D.N. Pryanishnikov, roślina, jeśli ma możliwość wyboru, woli azot amonowy od azotu azotanowego.
Sole innego kwasu azotowego - słabego azotawego HNO2 - nazywane są azotynami i są również dość szeroko stosowane w przemyśle chemicznym i innych. Na przykład azotyn sodu dodaje się w małych dawkach do kiełbas i szynki, aby zachować charakterystyczny różowo-czerwony kolor mięsa.
Odbierać związki azotu Naukowcy od dawna dążą do minimalizacji kosztów energii w niskich temperaturach i ciśnieniach. Pomysł, że niektóre mikroorganizmy mogą wiązać azot z powietrza, po raz pierwszy wyraził rosyjski fizyk P. Kossowicz pod koniec XIX wieku. A pierwszą bakterię wiążącą azot wyizolował z gleby inny z naszych rodaków, biochemik S. N. Vinogradsky w latach 90. XIX wieku. Jednak dopiero niedawno mechanizm wiązania azotu przez bakterie stał się mniej więcej jasny. Bakterie metabolizują azot, zamieniając go w amoniak, który następnie bardzo szybko przekształca się w aminokwasy i białka. Proces zachodzi przy udziale enzymów.
Laboratoria w kilku krajach uzyskały złożone związki zdolne do wiązania azotu atmosferycznego. Główną rolę odgrywają kompleksy zawierające molibden, żelazo i magnez. Zasadniczo mechanizm tego procesu został już zbadany i opracowany.

Azot(z greckiego azoos - martwy, łac. azot), n, pierwiastek chemiczny grupy V układu okresowego Mendelejewa, liczba atomowa 7, masa atomowa 14,0067; bezbarwny gaz, bezwonny i pozbawiony smaku.

Odniesienie historyczne. Związki amonowe – saletra, kwas azotowy, amoniak – były znane na długo przed otrzymaniem aluminium w stanie wolnym. W 1772 r. D. Rutherford spalając fosfor i inne substancje w szklanym dzwonku wykazał, że pozostały po spaleniu gaz, który nazwał „duszącym powietrzem”, nie sprzyja oddychaniu i spalaniu. W 1787 r. A. Lavoisier ustalił, że gazy „żywotne” i „duszące” występujące w powietrzu są substancjami prostymi i zaproponował nazwę „A”. W 1784 r. G. Cavendish wykazał, że A. jest częścią saletry; Stąd pochodzi łacińska nazwa A. (od późnołac. nitrum – saletra i greckiego gennao – rodzę, rodzę), zaproponowana w 1790 roku przez J. A. Chaptala. Na początku XIX wieku. Wyjaśniono obojętność chemiczną azotu w stanie wolnym i jego wyłączną rolę w związkach z innymi pierwiastkami jako azot związany. Od tego czasu „wiązanie” powietrza stało się jednym z najważniejszych problemów technicznych chemii.

Występowanie w przyrodzie. A. jest jednym z najpowszechniejszych pierwiastków na Ziemi, a jego masa (około 4 × 10 15 T) jest skoncentrowany w stanie wolnym w atmosfera. W powietrzu wolny tlen (w postaci cząsteczek n2) stanowi 78,09% objętościowych (czyli 75,6% wagowych), nie licząc jego drobnych zanieczyszczeń w postaci amoniaku i tlenków. Średnia zawartość aluminium w litosferze wynosi 1,9? 10 -3% wagowych. Naturalnymi związkami A. są chlorek amonu nh 4 cl i różne azotany. Duże nagromadzenia saletry są charakterystyczne dla suchego klimatu pustynnego (Chile, Azja Środkowa). Przez długi czas azotany były głównym dostawcą azotanów dla przemysłu (obecnie synteza przemysłowa ma pierwszorzędne znaczenie dla wiązania azotanów amoniak z A. powietrza i wodoru). Niewielkie ilości związanego A. występują w węglu (1-2,5%) i ropie naftowej (0,02-1,5%), a także w wodach rzek, mórz i oceanów. A. kumuluje się w glebie (0,1%) i organizmach żywych (0,3%).

Chociaż imię „A.” oznacza „niepodtrzymujący życia”, w istocie jest to element niezbędny do życia. Białko zwierząt i ludzi zawiera 16 - 17% A. W organizmach mięsożerców białko powstaje w wyniku spożywania substancji białkowych obecnych w organizmach roślinożerców i roślin. Rośliny syntetyzują białko poprzez asymilację substancji azotowych zawartych w glebie, głównie nieorganicznych. Znaczne ilości A. dostają się do gleby dzięki mikroorganizmy wiążące azot zdolne do przekształcania wolnego A. powietrza w związki A.

W przyrodzie zachodzi obieg azotu, w którym główną rolę odgrywają mikroorganizmy - nitrofizujące, denitryfikacyjne, wiążące azot itp. Jednak w wyniku wydobycia przez rośliny ogromnych ilości związanego azotu z gleby ( zwłaszcza przy intensywnym rolnictwie), gleby ulegają wyczerpaniu w azot. Niedobór jest typowy dla rolnictwa niemal we wszystkich krajach, w hodowli zwierząt występuje niedobór białka („głód białka”). Na glebach ubogich w dostępną A. rośliny rozwijają się słabo. Nawozy azotowe a żywienie zwierząt białkiem jest najważniejszym sposobem ożywienia rolnictwa. Działalność gospodarcza człowieka zakłóca obieg tlenu. W ten sposób spalanie paliw wzbogaca atmosferę Australii, a fabryki produkujące nawozy wiążą powietrze. Transport nawozów i produktów rolnych powoduje redystrybucję tlenu na powierzchni ziemi.

A. jest czwartym najobficiej występującym pierwiastkiem w Układzie Słonecznym (po wodorze, helu i tlenie).

Izotopy, atom, cząsteczka. Naturalne aluminium składa się z dwóch stabilnych izotopów: 14 n (99,635%) i 15 n (0,365%). Izotop 15 n jest stosowany w badaniach chemicznych i biochemicznych jako oznaczony atom. Spośród sztucznych izotopów promieniotwórczych A. ma najdłuższy okres półtrwania 13 n (t 1/2 = 10,08 min) , reszta jest bardzo krótkotrwała. W górnych warstwach atmosfery pod wpływem neutronów promieniowania kosmicznego 14 n zamienia się w radioaktywny izotop węgla 14 c. Proces ten jest również stosowany w reakcjach jądrowych w celu wytworzenia 14c. Zewnętrzna powłoka elektronowa atomu składa się z 5 elektronów (jednej wolnej pary i trzech niesparowanych – konfiguracja 2 S 2 2 P 3) . Najczęściej glin w związkach jest 3-kowalencyjny z powodu niesparowanych elektronów (jak w przypadku amoniaku nh 3). Obecność wolnej pary elektronów może prowadzić do powstania kolejnego wiązania kowalencyjnego, a A. staje się 4-kowalencyjne (jak w przypadku jonu amonowego nh 4 +). Stopnie utlenienia A. wahają się od +5 (w n 2 0 5) do -3 (w nh 3). W normalnych warunkach, w stanie wolnym, A. tworzy cząsteczkę n 2, w której n atomów jest połączonych trzema wiązaniami kowalencyjnymi. Cząsteczka A. jest bardzo stabilna: jej energia dysocjacji na atomy wynosi 942,9 kJ/mol (225,2 kcal/mol) , dlatego nawet z T W temperaturze około 3300°C stopień dysocjacji A. wynosi tylko około 0,1%.

Fizyczne i chemiczne właściwości. A. nieco lżejszy od powietrza; gęstość 1,2506 kg/m 3(w temperaturze 0°C i 101325 n/m 2 lub 760 mmHg Sztuka.) , tl-209,86°С, kip-195,8°C. A. upłynnia się z trudem: jego temperatura krytyczna jest dość niska (-147,1°C), a ciśnienie krytyczne wysokie 3,39 Mn/m 2 (34,6 kgf/cm2); gęstość cieczy A. 808 kg(m3. W wodzie A. jest słabiej rozpuszczalny niż tlen: w temperaturze 0°C w 1 m 3 H2O rozpuszcza się 23,3 G A. Lepszy niż w wodzie, A. rozpuszczalny w niektórych węglowodorach.

A. reaguje tylko z takimi aktywnymi metalami jak lit, wapń, magnez po podgrzaniu do stosunkowo niskich temperatur. A. reaguje z większością innych pierwiastków w wysokich temperaturach i w obecności katalizatorów. Dobrze zbadano związki A. z tlenem n 2 o, no, n 2 o 3, no 2 i n 2 o 5. Z nich przy bezpośrednim oddziaływaniu pierwiastków (4000°c) nie powstaje tlenek, który po ochłodzeniu łatwo ulega dalszemu utlenieniu do dwutlenku węgla. W powietrzu tlenki glinu powstają podczas wyładowań atmosferycznych. Można je również otrzymać poddając mieszaninę tlenu i tlenu działaniu promieniowania jonizującego. Gdy bezwodniki azotu n 2 O 3 i bezwodniki azotu n 2 O 5 rozpuszczamy odpowiednio w wodzie, otrzymujemy kwas azotowy hno2 i Kwas azotowy hno 3, tworząc sole - azotyny I azotany. A. łączy się z wodorem tylko w wysokich temperaturach i w obecności katalizatorów, w wyniku czego powstaje amoniak nie 3. Oprócz amoniaku znanych jest na przykład wiele innych związków amoniaku z wodorem hydrazyna h 2 n-nh 2, diimid hn=nh, kwas azotowodorowy hn 3 (h-n=n ? n), oktazon n 8 h 14 itd.; Większość związków A. z wodorem wyodrębnia się jedynie w postaci pochodnych organicznych. A. nie oddziałuje bezpośrednio z halogenami, dlatego wszystkie halogenki A. otrzymuje się tylko pośrednio, na przykład fluorek azotu nf 3 - poprzez oddziaływanie fluoru z amoniakiem. Z reguły halogenki A. są związkami o niskiej odporności (z wyjątkiem nf 3); A. oksyhalogenki są bardziej stabilne - nof, noci, nobr, n0 2 f i no2ci. A. również nie łączy się bezpośrednio z siarką; siarka azotowa n 4 s 4 otrzymywana jest w wyniku reakcji ciekłej siarki z amoniakiem. Kiedy gorący koks wchodzi w interakcję z alkoholem, tworzy się cyjan(cn).;. Ogrzewając A. za pomocą acetylenu od 2 godzin można uzyskać 2 do 1500 ° C cyjanowodór hcn. Oddziaływanie aluminium z metalami w wysokich temperaturach prowadzi do powstawania azotki(np. mg 3 n 2).

Kiedy normalny A. jest narażony na wyładowania elektryczne [ciśnienie 130 - 270 n/m 2(1- 2 mmHg)] lub podczas rozkładu azotków B, ti, mg i Ca, a także podczas wyładowań elektrycznych w powietrzu może powstać aktywne aluminium, które jest mieszaniną cząsteczek i atomów glinu o zwiększonej rezerwie energii. W przeciwieństwie do molekularnego, aktywny tlen oddziałuje bardzo energetycznie z tlenem, wodorem, parami siarki, fosforem i niektórymi metalami.

A. jest częścią wielu ważnych związków organicznych ( aminy, aminokwasy, związki nitrowe itd.).

Odbiór i wniosek. W laboratorium A. można łatwo otrzymać przez ogrzewanie stężonego roztworu azotynu amonu: nh4no2 = n 2 + 2h 2 O. Techniczny sposób otrzymania A. polega na oddzieleniu wstępnie skroplonego powietrza, które następnie poddaje się do destylacji.

Główną część wyekstrahowanego wolnego amoniaku wykorzystuje się do przemysłowej produkcji amoniaku, który następnie w znacznych ilościach przetwarza się na kwas azotowy, nawozy, materiały wybuchowe itp. Oprócz bezpośredniej syntezy amoniaku z pierwiastków cyjanamidu, opracowanej w 1905 r. , ma znaczenie przemysłowe w metodzie wiązania amoniaku, polegającej na tym, że w temperaturze 1000°C węglik wapnia(otrzymywany przez ogrzewanie mieszaniny wapna i węgla w piecu elektrycznym) reaguje z wolnym A.: CaC + n -= cacn + C. Powstały cyjanamid wapnia pod wpływem przegrzanej pary wodnej rozkłada się z wydzieleniem amoniaku:

cacn+ZN2O=CaCO3+2nh3.

Wolne aluminium znajduje zastosowanie w wielu gałęziach przemysłu: jako medium obojętne w różnych procesach chemicznych i metalurgicznych, do wypełniania wolnej przestrzeni w termometrach rtęciowych, przy pompowaniu cieczy palnych itp. Ciekłe aluminium znajduje zastosowanie w różnych urządzeniach chłodniczych. Jest przechowywany i transportowany w stalowych naczyniach Dewara, gaz A. w postaci sprężonej - w butlach. Wiele związków A jest szeroko stosowanych. Produkcja związanego A zaczęła się gwałtownie rozwijać po I wojnie światowej i obecnie osiągnęła ogromne rozmiary.

Oświetlony.: Nekrasov B.V., Podstawy chemii ogólnej, tom 1, M., 1965; Remi G., Kurs chemii nieorganicznej, przeł. z języka niemieckiego, t. 1, M., 1963: Chemia i technologia azotu związanego, [M.-L.], 1934; KHE, tom 1, M., 1961.

• Oznaczenie - N (azot);
• Okres - II;
• Grupa - 15 (Va);
• Masa atomowa - 14,00674;
• liczba atomowa - 7;
• Promień atomowy = 92 pm;
• Promień kowalencyjny = 75 pm;
• Rozkład elektronów - 1s 2 2s 2 2p 3 ;
• temperatura topnienia = -209,86°C;
• temperatura wrzenia = -195,8°C;
• Elektroujemność (wg Paulinga/wg Alpreda i Rokhova) = 3,04/3,07;
• Stan utlenienia: +5, +4, +3, +2, +1, 0, -1, -2, -3;
• Gęstość (liczba) = 0,808 g/cm 3 (-195,8°C);
• Objętość molowa = 17,3 cm3/mol.

Związki azotu:

• Równania reakcji utleniania i redukcji azotu...

Nie da się jednoznacznie wskazać naukowca, który jako pierwszy odkrył azot z prostego powodu, że w 1772 roku niemal jednocześnie zrobiły to trzy osoby – Henry Cavendish, Joseph Priestley i Daniel Rutherford (do tej listy można też dodać Carla Scheele). Jednak żaden z naukowców w tym czasie w pełni nie zrozumiał jego odkrycia. Wiele osób wręcza „palmę” Szkotowi Danielowi Rutherfordowi, gdyż to on jako pierwszy opublikował pracę magisterską, w której opisał podstawowe właściwości „zanieczyszczonego powietrza”.

Właściwie to imię został zaproponowany w 1787 r. przez A. Lavoisiera.

Azot jest czwartym najczęściej występującym pierwiastkiem chemicznym w Układzie Słonecznym (po wodorze, helu i tlenie). Azot jest jednym z najpowszechniej występujących pierwiastków na Ziemi:

• atmosfera ziemska zawiera 3,87·10 18 kg azotu – 75,6% (masowo) lub 78,08% (objętościowo);
• skorupa ziemska zawiera azot (0,7-1,5) 10 18 kg;
• płaszcz Ziemi zawiera 1,3·10 19 kg azotu;
• hydrosfera zawiera 2,10 16 kg azotu (7,10 14 kg w postaci związków).

Azot odgrywa istotną rolę w życiu organizmów – występuje w białkach, aminokwasach, aminach i kwasach nukleinowych.

Naturalny azot składa się z dwóch stabilnych izotopów 14 N - 99,635% i 15 N - 0,365%.

Atom azotu zawiera 7 elektronów, które znajdują się na dwóch orbitali (s i p) (patrz Elektronowa budowa atomów). Wewnętrzny orbital zawiera 2 elektrony; na zewnętrznym - 5 (jedna wolna para elektronów + trzy niesparowane elektrony, które mogą tworzyć trzy wiązania kowalencyjne; patrz Wiązanie kowalencyjne).

Podczas reakcji z innymi pierwiastkami chemicznymi atom azotu może wykazywać stopień utlenienia od +5 do -3 (oprócz trzech elektronów walencyjnych może powstać kolejne wiązanie w wyniku mechanizmu donor-akceptor dzięki wolnej parze elektronów z atomem mającym swobodny orbital).

Stany utlenienia azotu:

• +5 - HNO3;
• +4 - NIE 2;
• +3 - HNO2;
• +2 - NIE;
• +1 - N2O;
• -1 - NH2OH;
• -2 - N2H4;
• -3 (najczęściej) - NH 3.

N 2

Trzy niesparowane p-elektrony atomu azotu, leżące na jego zewnętrznym poziomie energetycznym, mają kształt równych ramion ósemki, położonych prostopadle do siebie:

Kiedy powstaje cząsteczka azotu (N2), orbital p znajdujący się wzdłuż osi X jednego atomu pokrywa się z podobnym orbitalem p x innego atomu - na przecięciu orbitali powstaje zwiększona gęstość elektronowa wraz z utworzeniem wiązanie kowalencyjne ( wiązanie σ).

Dwa inne orbitale jednego atomu, położone wzdłuż osi Y i Z, nakładają się na swoje boczne powierzchnie ze swoimi „braćmi” innego atomu, tworząc jeszcze dwa wiązania kowalencyjne ( wiązania π).

W rezultacie w cząsteczce azotu (N 2) powstają 3 wiązania kowalencyjne (dwa wiązania π + jedno wiązanie σ), tj. pojawia się bardzo silne wiązanie potrójne (patrz Wiązania wielokrotne).

Cząsteczka azotu jest bardzo silna (energia dysocjacji 940 kJ/mol) i ma niską reaktywność.

Właściwości azotu cząsteczkowego

W normalnych warunkach azot jest substancją o niskiej aktywności, co tłumaczy się dość silnymi wiązaniami międzyatomowymi w jego cząsteczce, ponieważ tworzą je aż trzy pary elektronów. Z tego powodu azot zwykle reaguje w wysokich temperaturach.

• gaz bezwonny i bezbarwny;
• słabo rozpuszczalny w wodzie;
• rozpuszczalny w rozpuszczalnikach organicznych;
• może reagować z metalami i niemetalami po podgrzaniu w obecności katalizatora (pod wpływem promieniowania jonizującego);
• azot reaguje jako środek utleniający (z wyjątkiem tlenu i fluoru):
  • W normalnych warunkach azot reaguje tylko z litem:
    6Li + N2 = 2Li3N;
  • Po podgrzaniu azot reaguje z metalami:
    2Al + N2 = 2AlN;
  • w temperaturze 500°C i pod wysokim ciśnieniem w obecności żelaza azot reaguje z wodorem:
    N2 + 3H2 ↔ 2NH3;
  • w temperaturze 1000°C azot reaguje z tlenem, borem, krzemem:
    N 2 + O 2 ↔ 2NO.
• azot oddziałuje jako środek redukujący:
  • z tlenem:
    N 2 0 +O 2 0 ↔ 2N +2 O -2 (tlenek azotu II)
  • z fluorem:
    N 2 0 +3F 2 0 = 2N+3F 3 -1 (fluorek azotu III)

Pozyskiwanie i wykorzystanie azotu

Produkcja azotu:

• przemysłowo azot otrzymuje się przez upłynnienie powietrza, a następnie oddzielenie azotu przez odparowanie;
• laboratoryjne metody otrzymywania azotu:
  • rozkład azotynu amonu:
    NH4NO2 = N2 + 2H2O;
  • redukcja kwasu azotowego metalami aktywnymi:
    36HNO3 + 10Fe = 10Fe(NO3)3 + 3N2 + 18H2O;
  • rozkład azydków metali (czysty azot):
    2NaN 3 → (t) 2Na + 3N 2 ;
  • Azot atmosferyczny powstaje w wyniku reakcji powietrza z gorącym koksem:
    O 2 + 4N 2 + 2C → 2CO + 4N 2;
  • przepuszczając amoniak przez tlenek miedzi (II) w temperaturze t=700°C:
    2NH 3 + 3CuO → N 2 + 3H 2O + 3Cu.

Zastosowanie azotu:

• tworzenie środowisk obojętnych w hutnictwie;
• synteza amoniaku i kwasu azotowego;
• produkcja materiałów wybuchowych;
• aby wytworzyć niskie temperatury;
• produkcja nawozów mineralnych: saletry potasu (KNO 3); azotan sodu (NaNO 3); azotan amonu (NH 4 NO 3); azotan wapna (Ca(NO 3) 2).

Azot

AZOT-A; M.[Francuski azot z języka greckiego. an- - nie-, bez- i zōtikos - dający życie]. Pierwiastek chemiczny (N), bezbarwny i bezwonny gaz, który nie wspomaga oddychania ani spalania (stanowi większość powietrza pod względem objętości i masy, jest jednym z głównych elementów odżywiania roślin).

◁ Azot, och, och. A-ten kwas. Nawozy. Azot, och, och. A-ten kwas.

azot

(łac. Azot), pierwiastek chemiczny V grupy układu okresowego. Imię z języka greckiego. a... to przedrostek ujemny, a zōē to życie (nie wspomaga oddychania i spalania). Wolny azot składa się z cząsteczek 2-atomowych (N 2); gaz bezbarwny i bezwonny; gęstość 1,25 g/l, T pl –210°C, T kip –195,8°C. Chemicznie bardzo obojętny, ale reaguje ze złożonymi związkami metali przejściowych. Główny składnik powietrza (78,09% objętości), po wydzieleniu którego powstaje azot przemysłowy (ponad 3/4 trafia do syntezy amoniaku). Stosowany jako medium obojętne w wielu procesach technologicznych; ciekły azot jest czynnikiem chłodniczym. Azot jest jednym z głównych pierwiastków biogennych wchodzącym w skład białek i kwasów nukleinowych.

AZOT

AZOT (łac. Azot - dający azotan), N (czytaj „en”), pierwiastek chemiczny drugiego okresu grupy VA układu okresowego, liczba atomowa 7, masa atomowa 14,0067. W wolnej postaci jest to gaz bezbarwny, bezwonny i pozbawiony smaku, słabo rozpuszczalny w wodzie. Składa się z dwuatomowych cząsteczek N 2 o dużej wytrzymałości. Odnosi się do niemetali.
Naturalny azot składa się ze stabilnych nuklidów (cm. NUKLIDE) 14 N (zawartość w mieszance 99,635% wag.) i 15 N. Konfiguracja zewnętrznej warstwy elektronicznej 2 S 2 14:00 3 . Promień obojętnego atomu azotu wynosi 0,074 nm, promień jonów: N 3- - 0,132, N 3+ - 0,030 i N 5+ - 0,027 nm. Kolejne energie jonizacji obojętnego atomu azotu wynoszą odpowiednio 14,53, 29,60, 47,45, 77,47 i 97,89 eV. Według skali Paulinga elektroujemność azotu wynosi 3,05.
Historia odkrycia
Odkryty w 1772 r. przez szkockiego naukowca D. Rutherforda w składzie produktów spalania węgla, siarki i fosforu jako gaz nienadający się do oddychania i spalania („duszące powietrze”) i w przeciwieństwie do CO 2 nie absorbowany przez roztwór alkaliczny. Wkrótce francuski chemik A.L. Lavoisier (cm. LAVOISIER Antoine Laurent) doszedł do wniosku, że „duszący” gaz jest częścią powietrza atmosferycznego i zaproponował dla niego nazwę „azot” (od greckiego azoos - martwy). W 1784 r. angielski fizyk i chemik G. Cavendish (cm. CAVENDISH Henry) ustalił obecność azotu w azotanie (stąd łacińska nazwa azotu, zaproponowana w 1790 r. przez francuskiego chemika J. Chantala).
Będąc w naturze
W przyrodzie wolny (molekularny) azot wchodzi w skład powietrza atmosferycznego (w powietrzu 78,09% objętościowo i 75,6% masowo azotu), a w postaci związanej – w składzie dwóch azotanów: sodu NaNO 3 (występującego w Chile, stąd nazwa saletra chilijska (cm. saletra chilijska)) i potasu KNO 3 (występujący w Indiach, stąd nazwa saletra indyjska) – i szereg innych związków. Azot zajmuje 17. miejsce pod względem liczebności w skorupie ziemskiej, stanowiąc 0,0019% masy skorupy ziemskiej. Wbrew nazwie azot występuje we wszystkich organizmach żywych (1-3% suchej masy), będąc najważniejszym pierwiastkiem biogennym (cm. ELEMENTY BIOGENICZNE). Wchodzi w skład cząsteczek białek, kwasów nukleinowych, koenzymów, hemoglobiny, chlorofilu i wielu innych substancji biologicznie czynnych. Niektóre tak zwane mikroorganizmy wiążące azot są w stanie asymilować azot cząsteczkowy z powietrza, przekształcając go w związki dostępne do wykorzystania przez inne organizmy (patrz Wiązanie azotu (cm. wiązanie azotu)). Transformacja związków azotu w żywych komórkach jest najważniejszą częścią metabolizmu we wszystkich organizmach.
Paragon
W przemyśle azot pozyskiwany jest z powietrza. W tym celu powietrze jest najpierw schładzane, skraplane, a ciekłe powietrze poddawane destylacji. Azot ma nieco niższą temperaturę wrzenia (-195,8°C) niż inny składnik powietrza, tlen (-182,9°C), więc gdy ciekłe powietrze jest delikatnie podgrzewane, azot najpierw odparowuje. Azot gazowy dostarczany jest odbiorcom w postaci sprężonej (150 atm. lub 15 MPa) w czarnych butlach z żółtym napisem „azot”. Przechowuj ciekły azot w kolbach Dewara (cm. NACZYNIE ROSA).
W laboratorium czysty („chemiczny”) azot otrzymuje się przez dodanie nasyconego roztworu chlorku amonu NH 4 Cl do stałego azotynu sodu NaNO 2 po podgrzaniu:
NaNO 2 + NH 4 Cl = NaCl + N 2 + 2H 2 O.
Można również podgrzewać stały azotyn amonu:
NH4NO2 = N2 + 2H2O.
Fizyczne i chemiczne właściwości
Gęstość azotu gazowego w temperaturze 0°C wynosi 1,25046 g/dm 3, ciekłego azotu (w temperaturze wrzenia) wynosi 0,808 kg/dm 3. Azot gazowy pod normalnym ciśnieniem w temperaturze –195,8°C zamienia się w bezbarwną ciecz, a w temperaturze –210,0°C w białą substancję stałą. W stanie stałym występuje w postaci dwóch odmian polimorficznych: poniżej –237,54°C stabilna jest forma o siatce sześciennej, powyżej – o siatce sześciokątnej.
Temperatura krytyczna azotu wynosi –146,95°C, ciśnienie krytyczne 3,9 MPa, punkt potrójny leży w temperaturze –210,0°C i ciśnieniu 125,03 hPa, z czego wynika, że ​​azot w temperaturze pokojowej nie występuje w ogóle nawet pod bardzo wysokim ciśnieniem nie można zamienić w ciecz.
Ciepło parowania ciekłego azotu wynosi 199,3 kJ/kg (w temperaturze wrzenia), ciepło topnienia azotu 25,5 kJ/kg (w temperaturze –210°C).
Energia wiązania atomów w cząsteczce N 2 jest bardzo wysoka i wynosi 941,6 kJ/mol. Odległość między środkami atomów w cząsteczce wynosi 0,110 nm. Oznacza to, że wiązanie między atomami azotu jest potrójne. Wysoką wytrzymałość cząsteczki N 2 można wyjaśnić w ramach metody orbitali molekularnych. Schemat energetyczny wypełniania orbitali molekularnych w cząsteczce N2 pokazuje, że tylko orbitale s i p wiążące w niej są wypełnione elektronami. Cząsteczka azotu jest niemagnetyczna (diamagnetyczna).
Ze względu na dużą wytrzymałość cząsteczki N 2 procesy rozkładu różnych związków azotu (w tym osławionego wybuchowego RDX (cm. RDX)) po podgrzaniu, uderzeniu itp. prowadzą do powstania cząsteczek N2. Ponieważ objętość powstałego gazu jest znacznie większa niż objętość pierwotnego materiału wybuchowego, następuje eksplozja.
Chemicznie azot jest dość obojętny i w temperaturze pokojowej reaguje tylko z metalicznym litem (cm. LIT) z utworzeniem stałego azotku litu Li 3 N. W związkach wykazuje różne stopnie utlenienia (od –3 do +5). Tworzy amoniak z wodorem (cm. AMONIAK) NH3. Hydrazynę otrzymuje się pośrednio (nie z prostych substancji) (cm. HYDRAZINA) N 2 H 4 i kwas azotowodorowy HN 3. Sole tego kwasu to azydki (cm. AZIDY). Azydek ołowiu Pb(N 3) 2 rozkłada się pod wpływem uderzenia, dlatego wykorzystuje się go jako detonator np. w kapsułkach nabojowych.
Znanych jest kilka tlenków azotu (cm. TLENKI AZOTU). Azot nie reaguje bezpośrednio z halogenami; NF 3 , NCl 3 , NBr 3 i NI 3 , a także kilka tlenohalogenków (związki, które oprócz azotu zawierają zarówno atomy halogenu, jak i tlenu, na przykład NOF 3 ) otrzymuje się pośrednio .
Halogenki azotu są niestabilne i łatwo rozkładają się po podgrzaniu (niektóre podczas przechowywania) na proste substancje. Zatem NI 3 wytrąca się po połączeniu wodnych roztworów amoniaku i nalewki jodowej. Nawet przy lekkim szoku suchy NI 3 eksploduje:
2NI 3 = N 2 + 3I 2.
Azot nie reaguje z siarką, węglem, fosforem, krzemem i niektórymi innymi niemetalami.
Po podgrzaniu azot reaguje z magnezem i metalami ziem alkalicznych, tworząc azotki podobne do soli o wzorze ogólnym M 3 N 2, które rozkładają się z wodą, tworząc odpowiednie wodorotlenki i amoniak, na przykład:
Ca 3 N 2 + 6H 2 O = 3Ca(OH) 2 + 2NH 3.
Azotki metali alkalicznych zachowują się podobnie. Oddziaływanie azotu z metalami przejściowymi prowadzi do powstania stałych azotków metalopodobnych o różnym składzie. Na przykład, gdy żelazo i azot oddziałują, powstają azotki żelaza o składzie Fe 2 N i Fe 4 N. Po podgrzaniu azotu z acetylenem C 2 H 2 można otrzymać cyjanowodór HCN.
Spośród złożonych nieorganicznych związków azotu najważniejszy jest kwas azotowy (cm. KWAS AZOTOWY) HNO 3, jego sole, azotany (cm. AZOTANY), I kwas azotowy HNO 2 i jego sole, azotyny (cm. AZOTYNY).
Aplikacja
W przemyśle azot gazowy wykorzystywany jest głównie do produkcji amoniaku (cm. AMONIAK). Jako gaz obojętny chemicznie, azot służy do zapewnienia obojętnego środowiska w różnych procesach chemicznych i metalurgicznych podczas pompowania cieczy łatwopalnych. Ciekły azot jest szeroko stosowany jako czynnik chłodniczy (cm. CHŁODZIWO), znajduje zastosowanie w medycynie, zwłaszcza w kosmetologii. Nawozy mineralne azotowe odgrywają ważną rolę w utrzymaniu żyzności gleby (cm. NAWOZY MINERALNE).

słownik encyklopedyczny. 2009 .

Synonimy:

Zobacz, co oznacza „azot” w innych słownikach:

- (N) pierwiastek chemiczny, gazowy, bezbarwny, bez smaku i zapachu; stanowi 4/5 (79%) powietrza; pokonać waga 0,972; masa atomowa 14; skrapla się w ciecz w temperaturze 140°C. i ciśnienie 200 atmosfer; składnik wielu substancji roślinnych i zwierzęcych. Słownik… … Słownik obcych słów języka rosyjskiego

AZOT- AZOT, chemiczny. element, symbol N (francuski AZ), numer seryjny 7, at. V. 14.008; temperatura wrzenia 195,7°; 1 l A. przy 0° i ciśnieniu 760 mm. waży 1,2508 g [łac. Azot („saletra wytwarzająca”), niemiecki. Stickstoff („duszący… … Wielka encyklopedia medyczna

- (łac. Azot) N, pierwiastek chemiczny grupy V układu okresowego, liczba atomowa 7, masa atomowa 14,0067. Nazwa pochodzi od greckiego przedrostka negatywnego i życia zoe (nie wspomaga oddychania ani spalania). Wolny azot składa się z 2 atomów... ... Wielki słownik encyklopedyczny

azot- a m. azote m. Arab. 1787. Lexis.1. alchemik Pierwszą substancją metali jest rtęć metaliczna. Śl. 18. Paracelsus wyruszył na koniec świata, ofiarowując każdemu swoje Laudanum i swój Azot za bardzo rozsądną cenę, za uzdrowienie wszystkich możliwych... ... Historyczny słownik galicyzmów języka rosyjskiego

- (Azot), N, pierwiastek chemiczny grupy V układu okresowego, liczba atomowa 7, masa atomowa 14,0067; gaz, temperatura wrzenia 195,80 shs. Azot jest głównym składnikiem powietrza (78,09% obj.), wchodzi w skład wszystkich organizmów żywych (w organizmie człowieka... ... Nowoczesna encyklopedia

Azot- (Azot), N, pierwiastek chemiczny grupy V układu okresowego, liczba atomowa 7, masa atomowa 14,0067; gaz, temperatura wrzenia 195,80 °C. Azot jest głównym składnikiem powietrza (78,09% obj.), wchodzi w skład wszystkich organizmów żywych (w organizmie człowieka... ... Ilustrowany słownik encyklopedyczny

- (znak chemiczny N, masa atomowa 14) jeden z pierwiastków chemicznych, gaz bezbarwny, bezwonny i bez smaku; bardzo słabo rozpuszczalny w wodzie. Jego ciężar właściwy wynosi 0,972. Pictetowi w Genewie i Calhetowi w Paryżu udało się skondensować azot, poddając go działaniu wysokiego ciśnienia... Encyklopedia Brockhausa i Efrona

N (łac. Nitrogen * a. azot; n. Stickstoff; f. azot, azot; i. azoto), chemiczny. pierwiastek z grupy V jest okresowy. System Mendelejewa, at.sci. 7, godz. m. 14.0067. Otwarty w 1772 r badacz D. Rutherford. W normalnych warunkach A.… … Encyklopedia geologiczna

Samiec, chemia. podstawa, główny składnik saletry; saletra, saletra, saletra; jest także głównym ilościowym składnikiem naszego powietrza (azot 79 obj., tlen 21 obj.). Azot, azot, azot, zawierający azot. Chemicy wyróżniają... Słownik wyjaśniający Dahla

Organogen, azot Słownik rosyjskich synonimów. azot rzeczownik, liczba synonimów: 8 gaz (55) niemetal... Słownik synonimów

Azot to gaz, który gasi płomienie, ponieważ nie pali się i nie podtrzymuje spalania. Otrzymuje się go poprzez destylację frakcyjną ciekłego powietrza i przechowuje się pod ciśnieniem w stalowych butlach. Azot wykorzystywany jest głównie do produkcji amoniaku i cyjanamidu wapnia oraz... ... Oficjalna terminologia

Książki

• Testy chemiczne Azot i fosfor Węgiel i krzem Metale klasa 9 Do podręcznika G E Rudzitis F G Feldman Chemia klasa 9, Borovskikh T.. Podręcznik ten jest w pełni zgodny z federalnymi standardami edukacyjnymi (drugiej generacji). W podręczniku znajdują się testy obejmujące tematykę podręcznika G. E. Rudzitisa, F. G....