Asit tuzlarının alkalilerle etkileşimi. Tuzlarla etkileşim

15.10.2019

Her gün tuzlarla karşılaşıyoruz ve onların hayatımızda oynadıkları rolü düşünmüyoruz bile. Ancak onlar olmasaydı, su bu kadar lezzetli olmazdı, yiyecekler zevk vermezdi, bitkiler büyümezdi ve dünyamızda tuz olmasaydı yeryüzünde yaşam var olamazdı. Peki bu maddeler nelerdir ve tuzların hangi özellikleri onları yeri doldurulamaz kılmaktadır?

Tuzlar nelerdir

Bileşimi açısından bu, çeşitlilikle karakterize edilen en çok sayıda sınıftır. 19. yüzyılda kimyager J. Werzelius, tuzu, bir asit ile bir baz arasındaki reaksiyonun ürünü olarak tanımladı; burada bir hidrojen atomu, bir metal atomuyla değiştirildi. Suda tuzlar genellikle metal veya amonyum (katyon) ve asidik bir kalıntıya (anyon) ayrışır.

Tuzları aşağıdaki şekillerde elde edebilirsiniz:

bir metal ile metal olmayanın etkileşimi yoluyla bu durumda oksijensiz olacaktır;
bir metal bir asitle reaksiyona girdiğinde bir tuz elde edilir ve hidrojen açığa çıkar;
bir metal başka bir metali çözeltiden çıkarabilir;
iki oksit etkileşime girdiğinde - asidik ve bazik (bunlara sırasıyla metal olmayan oksit ve metal oksit de denir);
bir metal oksit ile bir asidin reaksiyonu tuz ve su üretir;
bir baz ile metal olmayan bir oksit arasındaki reaksiyon aynı zamanda tuz ve su da üretir;
Bir iyon değiştirme reaksiyonu kullanılarak, bu durumda suda çözünebilen çeşitli maddeler (bazlar, asitler, tuzlar) reaksiyona girebilir, ancak suda gaz, su veya az çözünür (çözünmeyen) tuzlar oluştuğunda reaksiyon devam edecektir.

Yalnızca kimyasal bileşim tuzların özellikleri ve bağlıdır. Ama önce sınıflarına bakalım.

sınıflandırma

Bileşime bağlı olarak aşağıdaki tuz sınıfları ayırt edilir:

oksijen içeriğine göre (oksijen içeren ve oksijensiz);
su ile etkileşime girerek (çözünür, az çözünür ve çözünmez).

Bu sınıflandırma maddelerin çeşitliliğini tam olarak yansıtmamaktadır. Tuzların yalnızca bileşimini değil aynı zamanda özelliklerini de yansıtan modern ve en eksiksiz sınıflandırma aşağıdaki tabloda sunulmaktadır.

Tuzlar
Normal	Ekşi	Temel	Çift	Karışık	Karmaşık
Hidrojen tamamen değiştirildi	Hidrojen atomlarının yerini tamamen metal almaz	Baz grupları tamamen asidik bir kalıntıyla değiştirilmez	İki metal ve bir asit kalıntısı içerir	Bir metal ve iki asidik kalıntı içerir	Kompleks bir katyon ve bir anyon veya bir katyon ve bir kompleks anyondan oluşan karmaşık maddeler
NaCl	KHSO4	FeOHSO 3	KNaSO4	CaClBr	SO 4

Fiziksel özellikler

Bu maddelerin sınıfı ne kadar geniş olursa olsun, genel fiziksel özellikler Tuzları izole etmek mümkündür. Bunlar iyonik kristal kafesli, moleküler olmayan yapıya sahip maddelerdir.

Çok yüksek erime ve kaynama noktaları. Şu tarihte: normal koşullar Tuzların tamamı elektriği iletmez ancak çözelti halinde çoğu elektriği mükemmel şekilde iletir.

Renk çok farklı olabilir, bileşiminde bulunan metal iyonuna bağlıdır. Demir sülfat (FeSO 4) yeşil, demir klorür (FeCl 3) koyu kırmızı ve potasyum kromat (K 2 CrO 4) güzeldir parlak sarı renk. Ancak tuzların çoğu hala renksiz veya beyazdır.

Sudaki çözünürlük de değişir ve iyonların bileşimine bağlıdır. Prensip olarak tuzların tüm fiziksel özelliklerinin kendine has bir özelliği vardır. Bileşime hangi metal iyonunun ve hangi asit kalıntısının dahil edildiğine bağlıdırlar. Tuzlara bakmaya devam edelim.

Tuzların kimyasal özellikleri

Burada da önemli özellik. Tıpkı fiziksel gibi kimyasal özellikler tuzlar bileşimlerine bağlıdır. Ve ayrıca hangi sınıfa ait oldukları hakkında.

Ancak tuzların genel özellikleri hala vurgulanabilir:

birçoğu ısıtıldığında iki oksit oluşturacak şekilde ayrışır: asidik ve bazik ve oksijensiz olanlar - metal ve metal olmayan;
tuzlar diğer asitlerle de etkileşime girer, ancak reaksiyon yalnızca tuzun zayıf veya uçucu bir asidin asidik kalıntısını içermesi veya sonucun çözünmeyen bir tuz olması durumunda meydana gelir;
katyonun çözünmeyen bir baz oluşturması durumunda alkali ile etkileşim mümkündür;
iki farklı tuz arasında bir reaksiyon da mümkündür, ancak bu yalnızca yeni oluşan tuzlardan birinin suda çözünmemesi durumunda;
Bir metalle de reaksiyon meydana gelebilir, ancak bu ancak tuzdaki metalden voltaj serisinin sağında yer alan bir metali alırsak mümkündür.

Normal olarak sınıflandırılan tuzların kimyasal özellikleri yukarıda tartışılmıştır, ancak diğer sınıflar maddelerle biraz farklı şekilde reaksiyona girer. Ancak fark yalnızca çıktı ürünlerindedir. Temel olarak tuzların tüm kimyasal özellikleri ve reaksiyonların gereksinimleri korunur.

Tuzlar, sulu çözeltilerde bir metal katyonu ve bir asit kalıntı anyonu oluşumuyla ayrışan elektrolitlerdir.
Tuzların sınıflandırılması tabloda verilmiştir. 9.

Herhangi bir tuz için formül yazarken, bir kurala göre yönlendirilmelisiniz: katyonların ve anyonların toplam yükleri mutlak değere eşit olmalıdır. Buna göre indeksler yerleştirilmelidir. Örneğin, alüminyum nitrat formülünü yazarken, alüminyum katyonunun yükünün +3 ve pitrat iyonunun 1: AlNO 3 (+3) olduğunu dikkate alırız ve endeksleri kullanarak yükleri eşitleriz (en az) 3 ve 1'in ortak katı 3'tür. 3'ü alüminyum katyonunun yükünün mutlak değerine bölün - endeksi elde ederiz. 3'ü NO 3 anyonunun yükünün mutlak değerine bölün - endeksi 3) elde ederiz. Formül: Al(NO3)3

Orta veya normal tuzlar yalnızca asit kalıntısının metal katyonlarını ve anyonlarını içerir. İsimleri, asidik kalıntıyı oluşturan elementin Latince adından, o atomun oksidasyon durumuna bağlı olarak uygun sonun eklenmesiyle türetilir. Örneğin, sülfürik asit tuzu Na2S04 (kükürtün oksidasyon durumu +6), tuz Na2S - (kükürtün oksidasyon durumu -2), vb. olarak adlandırılır. Tabloda. Tablo 10'da en yaygın olarak kullanılan asitlerin oluşturduğu tuzların adları gösterilmektedir.

Orta tuzların isimleri diğer tüm tuz gruplarının temelini oluşturur.

■ 106 Aşağıdaki ortalama tuzların formüllerini yazın: a) kalsiyum sülfat; b) magnezyum nitrat; c) alüminyum klorür; d) çinko sülfür; D) ; f) potasyum karbonat; g) kalsiyum silikat; h) demir (III) fosfat.

Asit tuzları, bileşimlerinin metal katyonuna ek olarak NaHC03 veya Ca(H2PO4)2 gibi bir hidrojen katyonu içermesi bakımından ortalama tuzlardan farklıdır. Bir asit tuzu, bir asitteki hidrojen atomlarının bir metalle eksik yer değiştirmesinin ürünü olarak düşünülebilir. Sonuç olarak asit tuzları yalnızca iki veya daha fazla bazik asitten oluşturulabilir.
Asit tuzu molekülü genellikle yükü asidin ayrışma aşamasına bağlı olan bir "asidik" iyon içerir. Örneğin fosforik asidin ayrışması üç aşamada gerçekleşir:

Ayrışmanın ilk aşamasında, tek yüklü bir anyon H2P04 oluşur. Sonuç olarak, metal katyonun yüküne bağlı olarak tuzların formülleri NaH2PO4, Ca(H2PO4)2, Ba(H2PO4)2, vb. gibi görünecektir. Ayrışmanın ikinci aşamasında , iki kat yüklü bir HPO anyonu oluşur 2 4 — . Tuzların formülleri şu şekilde görünecektir: Na 2 HPO 4, CaHPO 4, vb. Ayrışmanın üçüncü aşaması asidik tuzlar üretmez.
Asidik tuzların isimleri ortadakilerin isimlerinden hidro- önekinin eklenmesiyle (“hidrojenyum” - kelimesinden) türetilir:
NaHCO 3 - sodyum bikarbonat KHCO 4 - potasyum hidrojen sülfat CaHPO 4 - kalsiyum hidrojen fosfat
Asidik iyon iki hidrojen atomu içeriyorsa, örneğin H2PO4-, tuzun adına di- (iki) öneki eklenir: NaH2PO4 - sodyum dihidrojen fosfat, Ca(H2PO4)2 - kalsiyum dihidrojen fosfat, vb.

■ 107. Aşağıdaki asit tuzlarının formüllerini yazın: a) kalsiyum hidrojen sülfat; b) magnezyum dihidrojen fosfat; c) alüminyum hidrojen fosfat; d) baryum bikarbonat; e) sodyum hidrosülfit; f) magnezyum hidrosülfit.
108. Hidroklorik ve nitrik asidin asit tuzlarını elde etmek mümkün müdür? Cevabınızı gerekçelendirin.

Bazik tuzlar, metal katyonuna ve asit kalıntısının anyonuna ek olarak, Al(OH)(NO3)2 gibi hidroksil anyonlarını da içermeleriyle diğerlerinden farklıdır. Burada alüminyum katyonunun yükü +3'tür ve hidroksil iyonu-1 ile iki nitrat iyonunun yükleri 2'dir, yani toplam 3'tür.
Ana tuzların isimleri, bazik kelimesinin eklenmesiyle orta tuzların isimlerinden türetilir, örneğin: Cu2 (OH)2CO3 - bazik bakır karbonat, Al (OH)2 NO3 - bazik alüminyum nitrat .

■ 109. Aşağıdaki bazik tuzların formüllerini yazınız: a) bazik demir (II) klorür; b) bazik demir (III) sülfat; c) bazik bakır(II) nitrat; d) bazik kalsiyum klorür; e) bazik magnezyum klorür; f) bazik demir (III) sülfat g) bazik alüminyum klorür.

KAl(SO4)3 gibi çift tuzların formülleri, hem metal katyonların toplam yüklerine hem de anyonun toplam yüküne dayalı olarak oluşturulur.

Katyonların toplam yükü +4, anyonların toplam yükü -4'tür.
Çift tuzların adları ortadakilerle aynı şekilde oluşturulur, yalnızca her iki metalin adları belirtilir: KAl(SO4)2 - potasyum-alüminyum sülfat.

■ 110. Aşağıdaki tuzların formüllerini yazın:
a) magnezyum fosfat; b) magnezyum hidrojen fosfat; c) kurşun sülfat; d) baryum hidrojen sülfat; e) baryum hidrosülfit; f) potasyum silikat; g) alüminyum nitrat; h) bakır (II) klorür; i) demir (III) karbonat; j) kalsiyum nitrat; l) potasyum karbonat.

Tuzların kimyasal özellikleri

1. Tüm orta tuzlar güçlü elektrolitlerdir ve kolaylıkla ayrışırlar:
Na 2 SO 4 ⇄ 2Na + + SO 2 4 —
Orta boy tuzlar, tuzun bir parçası olan metalin solundaki bir dizi voltajdaki metallerle etkileşime girebilir:
Fe + CuS04 = Cu + FeS04
Fe + Сu 2+ + SO 2 4 — = Сu + Fe 2+ + SO 2 4 —
Fe + Cu 2+ = Cu + Fe 2+
2. Tuzlar alkaliler ve asitlerle “Bazlar” ve “Asitler” bölümlerinde açıklanan kurallara göre reaksiyona girer:
FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 ↓ + 3NaCl
Fe 3+ + 3Cl - + 3Na + + 3OH - = Fe(OH) 3 + 3Na + + 3Cl -
Fe3+ + 3OH - =Fe(OH)3
Na2S03 + 2HCl = 2NaCl + H2S03
2Na + + S02 3 - + 2H + + 2Cl - = 2Na + + 2Cl - + S02 + H 2 O
2H + + S02 3 - = S02 + H 2 O
3. Tuzlar birbirleriyle etkileşime girerek yeni tuzların oluşmasına neden olabilir:
AgNO3 + NaCl = NaNO3 + AgCl
Ag + + NO 3 - + Na + + Cl - = Na + + NO 3 - + AgCl
Ag + + Cl - = AgCl
Bu değişim reaksiyonları esas olarak sulu çözeltilerde gerçekleştirildiğinden, yalnızca ortaya çıkan tuzlardan biri çöktüğünde meydana gelir.
Tüm değişim reaksiyonları, § 23, s. 89'da listelenen reaksiyonların tamamlanma koşullarına uygun olarak ilerler.

■ 111. Aşağıdaki reaksiyonların denklemlerini yazın ve çözünürlük tablosunu kullanarak bunların tamamlanıp tamamlanmayacağını belirleyin:
a) baryum klorür +;
b) alüminyum klorür +;
c) sodyum fosfat + kalsiyum nitrat;
d) magnezyum klorür + potasyum sülfat;
e) + kurşun nitrat;
f) potasyum karbonat + manganez sülfat;
g) + potasyum sülfat.
Denklemleri moleküler ve iyonik formlarda yazın.

■ 112. Aşağıdaki maddelerden hangisiyle demir (II) klorür reaksiyona girer: a) ; b) kalsiyum karbonat; c) sodyum hidroksit; d) silikon anhidrit; D) ; f) bakır (II) hidroksit; Ve) ?

113. Ortalama bir tuz olarak kalsiyum karbonatın özelliklerini tanımlayın. Tüm denklemleri moleküler ve iyonik formlarda yazın.
114. Bir dizi dönüşüm nasıl gerçekleştirilir:

Tüm denklemleri moleküler ve iyonik formlarda yazın.
115. 8 gr kükürt ile 18 gr çinkonun reaksiyonundan ne kadar tuz elde edilir?
116. 7 g demir 20 g sülfürik asitle reaksiyona girdiğinde ne kadar hidrojen açığa çıkacaktır?
117. Kaç mol sofra tuzu 120 gr kostik soda ile 120 gr kostik sodanın reaksiyonundan elde edilir hidroklorik asit?
118. 2 mol potasyum hidroksit ile 130 g nitrik asidin reaksiyonundan ne kadar potasyum nitrat elde edilir?

Tuzların hidrolizi

Tuzların spesifik bir özelliği, hidrolize olma - hidrolize uğrama (Yunanca "hidro" - su, "liz" - ayrışmadan), yani suyun etkisi altında ayrışma. Hidrolizi, genellikle anladığımız anlamda bir ayrışma olarak düşünmek imkansızdır, ancak kesin olan bir şey vardır: hidroliz reaksiyonuna her zaman katılır.
- çok zayıf elektrolit, zayıf şekilde ayrışır
H 2 O ⇄ H + + OH -
ve göstergenin rengini değiştirmez. Alkaliler ve asitler göstergelerin rengini değiştirir, çünkü çözelti içinde ayrıştıklarında aşırı miktarda OH - iyonu (alkaliler durumunda) ve asitler durumunda H + iyonları oluşur. Güçlü bir asit (HCl, H2SO4) ve güçlü bir baz (NaOH, KOH) tarafından oluşturulan NaCl, K2S04 gibi tuzlarda, bunların bir çözeltisinde göstergeler renk değiştirmez.
Pratik olarak tuzların hidrolizi yoktur.
Tuzların hidrolizi sırasında, tuzun güçlü veya zayıf asit ve bazdan oluşmasına bağlı olarak dört durum mümkündür.
1. Güçlü bir bazın ve zayıf bir asidin tuzunu (örneğin K 2 S) alırsak aşağıdakiler olur. Potasyum sülfür güçlü bir elektrolit olarak iyonlara ayrışır:
K 2 S ⇄ 2K + + S 2-
Bununla birlikte zayıf bir şekilde ayrışır:
H 2 O ⇄ H + + OH —
Sülfür anyonu S2-, zayıf bir şekilde ayrışan, zayıf bir hidrosülfit asit anyonudur. Bu, S2-anyonunun sudan hidrojen katyonlarını bağlamaya başlamasına ve yavaş yavaş düşük ayrışan gruplar oluşturmasına yol açar:
S 2- + H + + OH — = HS — + OH —
HS - + H + + OH - = H 2 S + OH -
Sudaki H+ katyonları bağlı olduğundan ve OH - anyonları kaldığından ortamın reaksiyonu alkali hale gelir. Bu nedenle kuvvetli bir baz ile zayıf bir asitin oluşturduğu tuzların hidrolizi sırasında ortamın reaksiyonu her zaman alkalidir.

■ 119. Kullanarak açıklayın iyonik denklemler sodyum karbonatın hidrolizi süreci.

2. Zayıf bir baz ve güçlü bir asitten oluşan bir tuzu (örneğin Fe(NO 3) 3) alırsanız, ayrıştığında iyonlar oluşur:
Fe(NO 3) 3 ⇄ Fe 3+ + 3NO 3 -
Fe3+ katyonu, çok zayıf ayrışan zayıf bir baz olan demirin katyonudur. Bu, Fe3+ katyonunun sudan OH - anyonlarını bağlamaya başlamasına ve hafifçe ayrışan gruplar oluşturmasına yol açar:
Fe 3+ + H + + OH - = Fe(OH) 2+ + + H +
ve sonrası
Fe(OH) 2+ + H + + OH - = Fe(OH) 2 + + H +
Sonunda süreç son aşamasına gelebilir:
Fe(OH)2 + + H + + OH - = Fe(OH)3 + H +
Sonuç olarak çözeltide fazla miktarda hidrojen katyonu olacaktır.
Dolayısıyla zayıf bir baz ile kuvvetli bir asitin oluşturduğu tuzun hidrolizi sırasında ortamın reaksiyonu her zaman asidiktir.

■ 120. İyonik denklemleri kullanarak alüminyum klorürün hidroliz sürecini açıklayın.

3. Eğer bir tuz kuvvetli bir baz ve kuvvetli bir asitten oluşuyorsa, o zaman ne katyon ne de anyon su iyonlarını bağlamaz ve reaksiyon nötr kalır. Hidroliz pratikte gerçekleşmez.
4. Zayıf bir baz ve zayıf bir asitten bir tuz oluşuyorsa, ortamın reaksiyonu bunların ayrışma derecesine bağlıdır. Baz ve asit hemen hemen aynı değere sahipse ortamın reaksiyonu nötr olacaktır.

■ 121. Bir değişim reaksiyonu sırasında, beklenen tuz çökeltisi yerine, örneğin demir (III) klorür FeCl3 ile Fe2 değil sodyum karbonat Na2C03 arasındaki reaksiyonda bir metal çökeltisinin çökeldiği sıklıkla görülür. (CO3)3 oluşur ancak Fe(OH)3 oluşur. Bu olguyu açıklayın.
122. Aşağıda listelenen tuzlar arasında çözeltide hidrolize uğrayanları belirtin: KNO 3, Cr 2 (SO 4) 3, Al 2 (CO 3) 3, CaCl 2, K 2 SiO 3, Al 2 (SO 3) 3 .

Asit tuzlarının özelliklerinin özellikleri

Asidik tuzlar biraz farklı özelliklere sahiptir. Asidik iyonun korunması ve yok edilmesi ile reaksiyonlara girebilirler. Örneğin, bir asit tuzunun bir alkali ile reaksiyonu, asit tuzunun nötrleşmesine ve asit iyonunun yok olmasına neden olur, örneğin:
NaHSO4 + KOH = KNaSO4 + H2O
çift tuz
Na + + HSO 4 - + K + + OH - = K + + Na + + SO 2 4 - + H2O
HSO 4 - + OH - = SO 2 4 - + H2O
Asidik bir iyonun yok edilmesi şu şekilde temsil edilebilir:
HSO 4 — ⇄ H + + SO 4 2-
H + + S02 4 - + OH - = S02 4 - + H2O
Asitlerle reaksiyona girdiğinde asidik iyon da yok edilir:
Mg(HCO3)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2Co3
Mg 2+ + 2НСО 3 — + 2Н + + 2Сl — = Mg 2+ + 2Сl — + 2Н2O + 2СO2
2HCO3 - + 2H + = 2H2O + 2CO2
HCO3 - + H + = H2O + CO2
Nötralizasyon, tuzu oluşturan aynı alkali ile gerçekleştirilebilir:
NaHSO4 + NaOH = Na2SO4 + H2O
Na + + HSO 4 - + Na + + OH - = 2Na + + SO 4 2- + H2O
HSO 4 - + OH - = SO 4 2- + H2O
Tuzlarla reaksiyonlar asidik iyon tahrip edilmeden gerçekleşir:
Ca(HCO3)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaHCO3
Ca 2+ + 2НСО 3 — + 2Na + + СО 2 3 — = CaCO3↓+ 2Na + + 2НСО 3 —
Ca2+ + CO23 - = CaCO3
■ 123. Aşağıdaki reaksiyonların denklemlerini moleküler ve iyonik formlarda yazın:
a) potasyum hidrosülfür +;
b) sodyum hidrojen fosfat + potasyum hidroksit;
c) kalsiyum dihidrojen fosfat + sodyum karbonat;
d) baryum bikarbonat + potasyum sülfat;
e) kalsiyum hidrosülfit +.

Tuzların elde edilmesi

İnorganik maddelerin ana sınıflarının incelenen özelliklerine dayanarak, tuz elde etmek için 10 yöntem türetilebilir.
1. Metalin metal olmayanla etkileşimi:
2Na + Cl2 = 2NaCl
Bu şekilde yalnızca oksijensiz asitlerin tuzları elde edilebilir. Bu iyonik bir reaksiyon değildir.
2. Metalin asitle etkileşimi:
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
Fe + 2H + + SO2 4 - =Fe 2+ + SO2 4 - + H2
Fe + 2H + = Fe 2+ + H2
3. Metalin tuzla etkileşimi:
Сu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag↓
Сu + 2Ag + + 2NO 3 - = Cu 2+ 2NO 3 - + 2Ag↓
Сu + 2Ag + = Cu 2+ + 2Ag
4. Bazik bir oksidin bir asitle etkileşimi:
СuО + H2SO4 = CuSO4 + H2O
CuO + 2H + + SO2 4 - = Cu 2+ + SO2 4 - + H2O
СuО + 2Н + = Cu 2+ + H2O
5. Bazik bir oksidin asit anhidrit ile etkileşimi:
3CaO + P2O5 = Ca3(PO4)2
Reaksiyon doğası gereği iyonik değildir.
6. Asidik bir oksidin bir bazla etkileşimi:
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O
CO2 + Ca2+ + 2OH - = CaCO3 + H2O
7, Asitlerin bazlarla etkileşimi (nötralizasyon):
HNO3 + KOH = KNO3 + H2O
H + + NO 3 — + K + + OH — = K + + NO 3 — + H2O
H + + OH - = H2O

Kimyasal denklemler

Kimyasal denklem- kullanılarak bir reaksiyonun ifadesidir kimyasal formüller. Kimyasal denklemler Hangi maddelerin kimyasal reaksiyona girdiğini ve bu reaksiyon sonucunda hangi maddelerin oluştuğunu gösterir. Denklem, kütlenin korunumu yasası temelinde derlenmiştir ve kimyasal reaksiyona katılan maddelerin niceliksel ilişkilerini gösterir.

Örnek olarak potasyum hidroksitin fosforik asitle etkileşimini düşünün:

H3PO4 + 3 KOH = K3PO4 + 3 H20.

Denklemden 1 mol ortofosforik asidin (98 g) 3 mol potasyum hidroksit (3.56 g) ile reaksiyona girdiği görülebilir. Reaksiyon sonucunda 1 mol potasyum fosfat (212 g) ve 3 mol su (3.18 g) oluşur.

98 + 168 = 266 gr; 212 + 54 = 266 g reaksiyona giren maddelerin kütlesinin reaksiyon ürünlerinin kütlesine eşit olduğunu görüyoruz. Kimyasal reaksiyon denklemleri üretmenizi sağlar çeşitli hesaplamalar bu reaksiyonla ilişkilidir.

Karmaşık maddeler dört sınıfa ayrılır: oksitler, bazlar, asitler ve tuzlar.

Oksitler- Bu karmaşık maddeler biri oksijen olan iki elementten oluşur; Oksit, bir elementin oksijenle oluşturduğu bileşiktir.

Oksitlerin adı, oksidin bir parçası olan elementin adından türetilmiştir. Örneğin BaO baryum oksittir. Oksit elementinin değişken bir değeri varsa, o zaman elementin adından sonra değeri parantez içinde Romen rakamıyla gösterilir. Örneğin FeO demir (I) oksit, Fe2O3 ise demir (III) oksittir.

Tüm oksitler tuz oluşturan ve tuz oluşturmayan olarak ikiye ayrılır.

Tuz oluşturan oksitler, sonuç olarak, kimyasal reaksiyonlar tuzlar oluşturur. Bunlar, suyla etkileşime girdiğinde karşılık gelen asitleri ve bazlarla etkileşime girdiğinde karşılık gelen asidik ve normal tuzları oluşturan metal ve metal olmayan oksitlerdir. Örneğin bakır oksit (CuO) tuz oluşturan bir oksittir, çünkü örneğin hidroklorik asit (HCl) ile reaksiyona girdiğinde bir tuz oluşur:

CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O.

Kimyasal reaksiyonlar sonucunda başka tuzlar elde edilebilir:

CuO + SO3 → CuSO4.

Tuz oluşturmayan oksitler, tuz oluşturmayan oksitlerdir. Örnekler arasında CO, N2O, NO yer alır.

Tuz oluşturan oksitler 3 tiptir: bazik (“baz” kelimesinden gelir), asidik ve amfoterik.

Bazik oksitler, baz sınıfına ait hidroksitlere karşılık gelen metal oksitlerdir. Bazik oksitler arasında örneğin Na2O, K2O, MgO, CaO vb. bulunur.

Bazik oksitlerin kimyasal özellikleri

1. Suda çözünebilen bazik oksitler su ile reaksiyona girerek bazlar oluşturur:

Na2O + H2O → 2NaOH.

2. Asit oksitlerle reaksiyona girerek karşılık gelen tuzları oluşturur

Na2O + SO3 → Na2SO4.

3. Asitlerle reaksiyona girerek tuz ve su oluşturur:

CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O.

4. Amfoterik oksitlerle reaksiyona girer:

Li2O + Al2O3 → 2LiAlO2.

5. Bazik oksitler asidik oksitlerle reaksiyona girerek tuzlar oluşturur:

Na2O + SO3 = Na2SO4

Oksitlerin bileşimi metal olmayan bir maddeyi veya ikinci element olarak en yüksek değerliliğe (genellikle IV'ten VII'ye kadar) sahip bir metal içeriyorsa, bu tür oksitler asidik olacaktır. Asidik oksitler (asit anhidritler), asit sınıfına ait hidroksitlere karşılık gelen oksitlerdir. Bunlar örneğin CO2, SO3, P2O5, N2O3, Cl2O5, Mn2O7 vb.'dir. Asidik oksitler su ve alkalilerde çözünerek tuz ve su oluşturur.

Asit oksitlerin kimyasal özellikleri

1. Asit oluşturmak için suyla reaksiyona girer:

SO3 + H2O → H2SO4.

Ancak tüm asidik oksitler suyla (SiO2 vb.) doğrudan reaksiyona girmez.

2. Bir tuz oluşturmak için bazlı oksitlerle reaksiyona girer:

CO2 + CaO → CaCO3

3. Alkalilerle reaksiyona girerek tuz ve su oluşturur:

CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3 + H2O.

Amfoterik oksit, amfoterik özelliklere sahip bir element içerir. Amfoterisite, bileşiklerin koşullara bağlı olarak asidik ve bazik özellikler sergileme yeteneğini ifade eder. Örneğin çinko oksit ZnO bir baz veya bir asit (Zn(OH)2 ve H2ZnO2) olabilir. Amfoterisite, koşullara bağlı olarak amfoterik oksitlerin bazik veya asidik özellikler sergilemesi, örneğin Al2O3, Cr2O3, MnO2; Fe2O3 ZnO. Örneğin çinko oksidin amfoterik yapısı, hem hidroklorik asit hem de sodyum hidroksit ile etkileşime girdiğinde kendini gösterir:

ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H20

ZnO + 2NaOH = Na2ZnO2 + H20

Amfoterik oksitlerin tümü suda çözünmediği için bu tür oksitlerin amfoterik doğasını kanıtlamak çok daha zordur. Örneğin, alüminyum (III) oksit, potasyum disülfatla füzyonunun reaksiyonunda temel özellikler ve hidroksitlerle kaynaştığında asidik özellikler sergiler:

Al2O3 + 3K2S2O7 = 3K2SO4 + A12(SO4)3

Al2O3 + 2KOH = 2KAlO2 + H2O

Farklı amfoterik oksitler için özelliklerin ikiliği değişen derecelerde ifade edilebilir. Örneğin, çinko oksit hem asitlerde hem de alkalilerde eşit derecede kolay çözünür ve demir (III) oksit - Fe2O3 - ağırlıklı olarak bazik özelliklere sahiptir.

Amfoterik oksitlerin kimyasal özellikleri

1. Asitlerle reaksiyona girerek tuz ve su oluşturur:

ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O.

2. Katı alkalilerle reaksiyona girer (füzyon sırasında), reaksiyon tuzu - sodyum çinkoat ve su sonucu oluşur:

ZnO + 2NaOH → Na2 ZnO2 + H2O.

Çinko oksit bir alkali çözeltiyle (aynı NaOH) etkileşime girdiğinde başka bir reaksiyon meydana gelir:

ZnO + 2 NaOH + H2O => Na2.

Koordinasyon numarası, yakındaki parçacıkların sayısını belirleyen bir özelliktir: bir molekül veya kristaldeki atomlar veya iyonlar. Her amfoterik metalin kendi koordinasyon numarası vardır. Be ve Zn için 4'tür; ve Al için 4 veya 6'dır; ve Cr için 6 veya (çok nadiren) 4'tür;

Amfoterik oksitler genellikle suda çözünmez ve onunla reaksiyona girmez.

Oksit elde etme yöntemleri basit maddeler- bu ya elementin oksijenle doğrudan reaksiyonudur:

veya karmaşık maddelerin ayrışması:

a) oksitler

4CrO3 = 2Cr2O3 + 3O2-

b) hidroksitler

Ca(OH)2 = CaO + H2O

c) asitler

H2CO3 = H2O + CO2-

CaCO3 = CaO +CO2

Asitlerin - oksitleyici maddelerin metaller ve metal olmayanlarla etkileşiminin yanı sıra:

Cu + 4HNO3 (kons.) = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

Oksitler, oksijenin başka bir elementle doğrudan etkileşimi yoluyla veya dolaylı olarak (örneğin tuzların, bazların, asitlerin ayrışması sırasında) elde edilebilir. Normal koşullar altında oksitler katı, sıvı ve gaz halinde bulunur; bu tür bileşikler doğada çok yaygındır. Oksitler bulunur Yer kabuğu. Pas, kum, su, karbondioksit- bunlar oksitlerdir.

Sebepler- bunlar, metal atomlarının bir veya daha fazla hidroksil grubuna bağlandığı moleküllerdeki karmaşık maddelerdir.

Bazlar, ayrıştıklarında anyon olarak yalnızca hidroksit iyonları oluşturan elektrolitlerdir.

NaOH = Na + + OH -

Ca(OH)2 = CaOH + + OH - = Ca2 + + 2OH -

Bazların sınıflandırıldığına dair birkaç işaret vardır:

Bazlar sudaki çözünürlüklerine göre alkaliler ve çözünmezler olarak ikiye ayrılır. Alkaliler hidroksitlerdir alkali metaller(Li, Na, K, Rb, Cs) ve toprak alkali metaller (Ca, Sr, Ba). Diğer tüm bazlar çözünmezdir.

Ayrışma derecesine bağlı olarak bazlar, güçlü elektrolitler (tüm alkaliler) ve zayıf elektrolitler (çözünmeyen bazlar) olarak ikiye ayrılır.

Moleküldeki hidroksil gruplarının sayısına bağlı olarak bazlar monoasit (1 OH grubu), örneğin sodyum hidroksit, potasyum hidroksit, diasit (2 OH grubu), örneğin kalsiyum hidroksit, bakır hidroksit (2), ve poliasit.

Kimyasal özellikler.

Çözeltideki OH - iyonları alkali ortamı belirler.

Alkali çözeltiler göstergelerin rengini değiştirir:

Fenolftalein: colorless ® koyu kırmızı,

Turnusol: menekşe ® mavi,

Metil turuncu: turuncu ® sarı.

Alkali çözeltiler asidik oksitlerle reaksiyona girerek reaksiyona giren asidik oksitlere karşılık gelen asitlerin tuzlarını oluşturur. Alkali miktarına bağlı olarak orta veya asidik tuzlar oluşur. Örneğin, kalsiyum hidroksit karbon(IV) monoksit ile reaksiyona girdiğinde kalsiyum karbonat ve su oluşur:

Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3? +H2O

Kalsiyum hidroksit aşırı karbon monoksit (IV) ile reaksiyona girdiğinde kalsiyum bikarbonat oluşur:

Ca(OH)2 + CO2 = Ca(HCO3)2

Ca2+ + 2OH- + CO2 = Ca2+ + 2HCO32-

Tüm bazlar asitlerle reaksiyona girerek tuz ve su oluşturur, örneğin: sodyum hidroksit hidroklorik asitle reaksiyona girdiğinde sodyum klorür ve su oluşur:

NaOH + HCl = NaCl + H2O

Na+ + OH- + H+ + Cl- = Na+ + Cl- + H2O

Bakır(II) hidroksit, hidroklorik asitte çözünerek bakır(II) klorür ve su oluşturur:

Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O

Cu(OH)2 + 2H+ + 2Cl- = Cu2+ + 2Cl- + 2H2O

Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O.

Bir asit ile bir baz arasındaki reaksiyona nötrleşme reaksiyonu denir.

Çözünmeyen bazlar ısıtıldığında suya ve baza karşılık gelen metal okside ayrışır, örneğin:

Cu(OH)2 = CuO + H2 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O

Alkaliler, iyon değiştirme reaksiyonunun tamamlanmasına yönelik koşullardan birinin karşılanması durumunda tuz çözeltileriyle etkileşime girer (bir çökelti oluşur),

2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2? + Na2SO4

2OH- + Cu2+ = Cu(OH)2

Reaksiyon, bakır katyonlarının hidroksit iyonlarıyla bağlanması nedeniyle oluşur.

Baryum hidroksit bir sodyum sülfat çözeltisi ile reaksiyona girdiğinde bir baryum sülfat çökeltisi oluşur.

Ba(OH)2 + Na2SO4 = BaSO4? + 2NaOH

Ba2+ + SO42- = BaSO4

Reaksiyon, baryum katyonlarının ve sülfat anyonlarının bağlanması nedeniyle oluşur.

Asitler - Bunlar, molekülleri metal atomları ve bir asit kalıntısı ile değiştirilebilen veya değiştirilebilen hidrojen atomları içeren karmaşık maddelerdir.

Molekülde oksijenin varlığına veya yokluğuna bağlı olarak asitler, oksijen içeren (H2SO4 sülfürik asit, H2SO3 sülfürik asit, HNO3 nitrik asit, H3PO4 fosforik asit, H2CO3 karbonik asit, H2SiO3 silisik asit) ve oksijensiz (HF) olarak ikiye ayrılır. hidroflorik asit, HC1 hidroklorik asit (hidroklorik asit), HBr hidrobromik asit, HI hidroiyodik asit, H2S hidrosülfür asit).

Asit molekülündeki hidrojen atomu sayısına bağlı olarak asitler monobazik (1 H atomlu), dibazik (2 H atomlu) ve tribaziktir (3 H atomlu).

ASİTLER

Bir asit molekülünün hidrojen içermeyen kısmına asit kalıntısı denir.

Asit kalıntıları bir atomdan (-Cl, -Br, -I) oluşabilir - bunlar basit asit kalıntılarıdır veya bir grup atomdan (-SO3, -PO4, -SiO3) oluşabilir - bunlar karmaşık kalıntılardır.

Sulu çözeltilerde değişim ve ikame reaksiyonları sırasında asidik kalıntılar yok edilmez:

H2SO4 + CuCl2 → CuSO4 + 2 HCl

Anhidrit kelimesi susuz, yani su içermeyen asit anlamına gelir. Örneğin,

H2SO4 - H2O → SO3. Anoksik asitlerin anhidritleri yoktur.

Asit, adını "naya" ve daha az sıklıkla "vaya" sonlarının eklenmesiyle asit oluşturan elementin (asit oluşturucu madde) adından alır: H2SO4 - sülfürik; H2SO3 - kömür; H2SiO3 - silikon vb.

Element birkaç oksijen asidi oluşturabilir. Bu durumda, asitlerin adlarında belirtilen sonlar, elementin daha yüksek bir değer sergilediği zaman olacaktır (asit molekülü yüksek miktarda oksijen atomu içerir). Element daha düşük bir değerlik sergiliyorsa, asit adındaki son “boş” olacaktır: HNO3 - nitrik, HNO2 - nitro.

Asitler, anhidritlerin suda çözülmesiyle elde edilebilir. Anhidritler suda çözünmezse, asit başka bir maddenin etkisiyle elde edilebilir. kuvvetli asit gerekli asidin tuzuna. Bu yöntem hem oksijen hem de oksijensiz asitler için tipiktir. Oksijensiz asitler ayrıca hidrojen ve metal olmayan bir maddeden doğrudan sentez yoluyla ve ardından elde edilen bileşiğin su içinde çözülmesiyle de elde edilir:

H2 + Cl2 → 2 HC1;

Ortaya çıkan gaz halindeki HCl ve H2S maddelerinin çözeltileri asitlerdir.

Normal koşullar altında asitler hem sıvı hem de katı halde bulunur.

Asitlerin kimyasal özellikleri

1. Asit çözeltileri göstergelere etki eder. Tüm asitler (silisik hariç) suda oldukça çözünür. Özel maddeler - göstergeler asit varlığını belirlemenizi sağlar.

Göstergeler karmaşık yapıya sahip maddelerdir. Farklı maddelerle etkileşimlerine bağlı olarak renklerini değiştirirler. kimyasallar. Nötr çözeltilerde tek renk, baz çözeltilerinde ise başka renk bulunur. Bir asitle etkileşime girdiğinde renklerini değiştirirler: metil turuncu gösterge kırmızıya döner ve turnusol göstergesi de kırmızıya döner.

2. Bazlarla reaksiyona girerek su ve değişmemiş asidik kalıntı içeren bir tuz oluşturur (nötralizasyon reaksiyonu):

H2SO4 + Ca(OH)2 → CaSO4 + 2 H2O.

3. Baz oksitlerle reaksiyona girerek su ve tuz oluşturur. Tuz, nötrleştirme reaksiyonunda kullanılan asidin asit kalıntısını içerir:

H3PO4 + Fe2O3 → 2 FePO4 + 3 H2O.

4. Metallerle etkileşime geçin.

Asitlerin metallerle etkileşime girebilmesi için belirli koşulların karşılanması gerekir:

1. Metal asitlere göre yeterince aktif olmalıdır (metallerin aktivite serisinde hidrojenden önce yer almalıdır). Bir metal aktivite serisinde ne kadar solda yer alırsa asitlerle o kadar yoğun etkileşime girer;

K, Ca, Na, Mn, Al, Zn, Fe, Ni, Sn, Pb, H2, Cu, Hg, Ag, Au.

Ancak bakır, hidrojenden sonraki voltaj serisinde olduğundan, hidroklorik asit ile bakır çözeltisi arasındaki reaksiyon imkansızdır.

2. Asit yeterince güçlü olmalıdır (yani H+ hidrojen iyonlarını verebilmelidir).

Asidin metallerle kimyasal reaksiyonları meydana geldiğinde, tuz oluşur ve hidrojen açığa çıkar (metallerin nitrik ve konsantre sülfürik asitlerle etkileşimi hariç):

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;

Cu + 4HNO3 → CuNO3 + 2 NO2 + 2 H2O.

Ancak asitler ne kadar farklı olursa olsun, hepsi ayrışma sırasında seriyi belirleyen hidrojen katyonları oluşturur. genel özellikler: ekşi tat, göstergelerin renginde değişiklik (turnusol ve metil portakal), diğer maddelerle etkileşim.

Aynı reaksiyon metal oksitler ve çoğu asit arasında da meydana gelir.

CuO+ H2SO4 = CuSO4+ H2O

Tepkileri açıklayalım:

2) İkinci reaksiyon çözünebilir bir tuz üretmelidir. Çoğu durumda, metalin asitle etkileşimi pratikte gerçekleşmez çünkü elde edilen tuz çözünmez ve metalin yüzeyini koruyucu bir filmle kaplar, örneğin:

Рb + H2SO4 =/ PbSO4 + H2

Çözünmeyen kurşun(II) sülfat, asidin metale ulaşmasını engeller ve reaksiyon başlamadan hemen önce durur. Bu nedenle ağır metallerin çoğu pratikte fosforik, karbonik ve hidrosülfit asitlerle etkileşime girmez.

3) Üçüncü reaksiyon asit çözeltilerinin karakteristiğidir, bu nedenle silisik asit gibi çözünmeyen asitler metallerle reaksiyona girmez. Konsantre çözüm sülfürik asit ve herhangi bir konsantrasyondaki nitrik asit çözeltisi metallerle biraz farklı etkileşime girer, bu nedenle metaller ve bu asitler arasındaki reaksiyon denklemleri farklı bir şemada yazılmıştır. Seyreltik bir sülfürik asit çözeltisi metallerle reaksiyona girer. gerilim serisinde hidrojene doğru duruyor, tuz ve hidrojen oluşturuyor.

4) Dördüncü reaksiyon tipik bir iyon değiştirme reaksiyonudur ve yalnızca bir çökelti veya gaz oluştuğunda meydana gelir.

Tuzlar - bunlar molekülleri metal atomlarından ve asidik kalıntılardan oluşan (bazen hidrojen içerebilirler) karmaşık maddelerdir. Örneğin, NaCl sodyum klorürdür, CaSO4 kalsiyum sülfattır vb.

Hemen hemen tüm tuzlar iyonik bileşiklerdir, bu nedenle asit kalıntılarının iyonları ve metal iyonları tuzlarda birbirine bağlanır:

Na+Cl - sodyum klorür

Ca2+SO42 - kalsiyum sülfat vb.

Tuz, bir asitin hidrojen atomlarının bir metalin kısmen veya tamamen ikame edilmesinin ürünüdür.

Bu nedenle aşağıdaki tuz türleri ayırt edilir:

1. Orta tuzlar - asitteki tüm hidrojen atomlarının yerini bir metal alır: Na2CO3, KNO3, vb.

2. Asidik tuzlar - asitteki tüm hidrojen atomlarının yerini bir metal almaz. Elbette asit tuzları yalnızca di- veya polibazik asitler oluşturabilir. Monobazik asitler asit tuzları üretemezler: NaHCO3, NaH2PO4, vb. D.

3. Çift tuzlar - bir di- veya polibazik asidin hidrojen atomları, bir metalle değil iki farklı metalle değiştirilir: NaKCO3, KAl(SO4)2, vb.

4. Bazik tuzlar, bazların hidroksil gruplarının asidik kalıntılarla eksik veya kısmi ikamesinin ürünleri olarak düşünülebilir: Al(OH)SO4, Zn(OH)Cl, vb.

Uluslararası terminolojiye göre her asidin tuzunun adı, elementin Latince adından gelir. Örneğin, sülfürik asit tuzlarına sülfatlar denir: CaS04 - kalsiyum sülfat, MgS04 - magnezyum sülfat vb.; hidroklorik asit tuzlarına klorürler denir: NaCl - sodyum klorür, ZnCI2 - çinko klorür vb.

Dibazik asit tuzlarının adına “bi” veya “hidro” parçacığı eklenir: Mg(HCl3)2 - magnezyum bikarbonat veya bikarbonat.

Tribazik asitte yalnızca bir hidrojen atomunun bir metalle değiştirilmesi koşuluyla, "dihidro" öneki eklenir: NaH2PO4 - sodyum dihidrojen fosfat.

Tuzlar suda çok farklı çözünürlüklere sahip katı maddelerdir.

Tuzların kimyasal özellikleri onları oluşturan katyon ve anyonların özelliklerine göre belirlenir.

1. Bazı tuzlar ısıtıldığında ayrışır:

CaCO3 = CaO + CO2

2. Yeni bir tuz ve yeni bir asit oluşturmak için asitlerle reaksiyona girer. Bu reaksiyonun gerçekleşebilmesi için asidin, asitten etkilenen tuzdan daha güçlü olması gerekir:

2NaCl + H2SO4 → Na2SO4 + 2HCl.

3. Bazlarla etkileşime girerek yeni bir tuz ve yeni bir baz oluşturun:

Ba(OH)2 + MgS04 → BaSO4↓ + Mg(OH)2.

4. Yeni tuzlar oluşturmak için birbirleriyle etkileşime geçin:

NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3.

5. Tuzun bir parçası olan metalle aynı aktivite aralığındaki metallerle etkileşime girerler.

Tuzlar Molekülleri metal atomlarından ve asidik kalıntılardan oluşan (bazen hidrojen de içerebilirler) karmaşık maddelerdir. Örneğin, NaCl sodyum klorürdür, CaS04 kalsiyum sülfattır vb.

Pratik olarak tüm tuzlar iyonik bileşiklerdir, Bu nedenle tuzlarda asidik kalıntı iyonları ve metal iyonları birbirine bağlanır:

Na + Cl – – sodyum klorür

Ca 2+ SO 4 2– – kalsiyum sülfat, vb.

Tuz, bir asitin hidrojen atomlarının bir metalin kısmen veya tamamen ikame edilmesinin ürünüdür. Bu nedenle aşağıdaki tuz türleri ayırt edilir:

1. Orta tuzlar– asitteki tüm hidrojen atomlarının yerini bir metal alır: Na2C03, KNO3, vb.

2. Asit tuzları– asitteki tüm hidrojen atomlarının yerini bir metal almaz. Elbette asit tuzları yalnızca di- veya polibazik asitler oluşturabilir. Monobazik asitler asidik tuzlar üretemez: NaHC03, NaH2P04, vb. D.

3. Çift tuzlar– bir di- veya polibazik asidin hidrojen atomlarının yerini bir metal değil iki farklı metal alır: NaKCO 3, KAl(SO 4) 2, vb.

4. Temel tuzlar bazların hidroksil gruplarının asidik kalıntılarla eksik veya kısmi ikamesinin ürünleri olarak düşünülebilir: Al(OH)S04, Zn(OH)Cl, vb.

Uluslararası terminolojiye göre her asidin tuzunun adı, elementin Latince adından gelmektedir.Örneğin, sülfürik asit tuzlarına sülfatlar denir: CaS04 - kalsiyum sülfat, MgS04 - magnezyum sülfat vb.; hidroklorik asit tuzlarına klorürler denir: NaCl - sodyum klorür, ZnCI2 - çinko klorür, vb.

Dibazik asit tuzlarının adına “bi” veya “hidro” parçacığı eklenir: Mg(HCl3)2 – magnezyum bikarbonat veya bikarbonat.

Tribazik asitte yalnızca bir hidrojen atomunun bir metal ile değiştirilmesi koşuluyla, "dihidro" ön eki eklenir: NaH2P04 - sodyum dihidrojen fosfat.

Tuzlar suda çok farklı çözünürlüklere sahip katı maddelerdir.

Tuzların kimyasal özellikleri

Tuzların kimyasal özellikleri onları oluşturan katyon ve anyonların özelliklerine göre belirlenir.

1. Bazı tuzlar ısıtıldığında ayrışır:

CaCO3 = CaO + CO2

2. Asitlerle etkileşime geçin yeni bir tuz ve yeni bir asit oluşumuyla. Bu reaksiyonun gerçekleşebilmesi için asidin, asitten etkilenen tuzdan daha güçlü olması gerekir:

2NaCl + H2S04 → Na2S04 + 2HCl.

3. Bazlarla etkileşime gir yeni bir tuz ve yeni bir baz oluşturarak:

Ba(OH)2 + MgS04 → BaS04 ↓ + Mg(OH)2.

4. Birbirinizle etkileşim kurun yeni tuzların oluşumu ile:

NaCl + AgN03 → AgCl + NaN03 .

5. Metallerle etkileşime girer, tuzun bir parçası olan metalin aktivite aralığında olanlar:

Fe + CuS04 → FeS04 + Cu↓.

Hala sorularınız mı var? Tuzlar hakkında daha fazla bilgi edinmek ister misiniz?
Bir öğretmenden yardım almak için -.
İlk ders ücretsiz!

blog.site, materyalin tamamını veya bir kısmını kopyalarken, orijinal kaynağa bir bağlantı gereklidir.

Pratik olarak tüm tuzlar iyonik bileşiklerdir, Bu nedenle tuzlarda asidik kalıntı iyonları ve metal iyonları birbirine bağlanır:

Na + Cl – – sodyum klorür

Ca 2+ SO 4 2– – kalsiyum sülfat, vb.

Tuz, bir asitin hidrojen atomlarının bir metalin kısmen veya tamamen ikame edilmesinin ürünüdür. Bu nedenle aşağıdaki tuz türleri ayırt edilir:

1. Orta tuzlar– asitteki tüm hidrojen atomlarının yerini bir metal alır: Na2C03, KNO3, vb.

3. Çift tuzlar– bir di- veya polibazik asidin hidrojen atomlarının yerini bir metal değil iki farklı metal alır: NaKCO 3, KAl(SO 4) 2, vb.

4. Temel tuzlar bazların hidroksil gruplarının asidik kalıntılarla eksik veya kısmi ikamesinin ürünleri olarak düşünülebilir: Al(OH)S04, Zn(OH)Cl, vb.

Dibazik asit tuzlarının adına “bi” veya “hidro” parçacığı eklenir: Mg(HCl3)2 – magnezyum bikarbonat veya bikarbonat.

Tribazik asitte yalnızca bir hidrojen atomunun bir metal ile değiştirilmesi koşuluyla, "dihidro" ön eki eklenir: NaH2P04 - sodyum dihidrojen fosfat.

Tuzlar suda çok farklı çözünürlüklere sahip katı maddelerdir.

Tuzların kimyasal özellikleri

Tuzların kimyasal özellikleri onları oluşturan katyon ve anyonların özelliklerine göre belirlenir.

1. Bazı tuzlar ısıtıldığında ayrışır:

CaCO3 = CaO + CO2

2. Asitlerle etkileşime geçin yeni bir tuz ve yeni bir asit oluşumuyla. Bu reaksiyonun gerçekleşebilmesi için asidin, asitten etkilenen tuzdan daha güçlü olması gerekir:

2NaCl + H2S04 → Na2S04 + 2HCl.

3. Bazlarla etkileşime gir yeni bir tuz ve yeni bir baz oluşturarak:

Ba(OH)2 + MgS04 → BaS04 ↓ + Mg(OH)2.

4. Birbirinizle etkileşim kurun yeni tuzların oluşumu ile:

NaCl + AgN03 → AgCl + NaN03 .

5. Metallerle etkileşime girer, tuzun bir parçası olan metalin aktivite aralığında olanlar:

Fe + CuS04 → FeS04 + Cu↓.

Hala sorularınız mı var? Tuzlar hakkında daha fazla bilgi edinmek ister misiniz?
Bir öğretmenden yardım almak için kaydolun.
İlk ders ücretsiz!

web sitesi, materyalin tamamını veya bir kısmını kopyalarken kaynağa bir bağlantı gereklidir.