Az összetett szervetlen anyagok egyik osztálya a bázisok. Ezek fématomokat és hidroxilcsoportot tartalmazó vegyületek, amelyek más anyagokkal való kölcsönhatás során szétválhatnak.

Szerkezet

A bázisok egy vagy több hidroxocsoportot tartalmazhatnak. Általános képlet bázisok - Me(OH) x. Mindig egy fématom van, és a hidroxilcsoportok száma a fém vegyértékétől függ. Ebben az esetben az OH-csoport vegyértéke mindig I. Például a NaOH-vegyületben a nátrium vegyértéke I, tehát egy hidroxilcsoport van. A Mg(OH) 2 bázisnál a magnézium vegyértéke II, az Al(OH) 3 az alumínium vegyértéke III.

A hidroxilcsoportok száma változhat a változó vegyértékű fémeket tartalmazó vegyületekben. Például Fe(OH)2 és Fe(OH)3. Ilyen esetekben a vegyértéket a név után zárójelben tüntetjük fel - vas(II)-hidroxid, vas(III)-hidroxid.

Fizikai tulajdonságok

Az alap jellemzői és aktivitása a fémtől függ. A legtöbb bázis szilárd anyag fehér szag nélkül. Egyes fémek azonban jellegzetes színt adnak az anyagnak. Például a CuOH rendelkezik sárga, Ni(OH) 2 - világoszöld, Fe(OH) 3 - vörösesbarna.

Rizs. 1. Lúgok szilárd állapotban.

Fajták

Az alapokat két kritérium szerint osztályozzák:

• az OH csoportok száma szerint- egy- és többsavas;
• vízben való oldhatósága alapján- lúgok (oldható) és oldhatatlanok.

A lúgokat alkálifémek - lítium (Li), nátrium (Na), kálium (K), rubídium (Rb) és cézium (Cs) alkotják. Ezenkívül a lúgokat alkotó aktív fémek közé tartoznak az alkáliföldfémek - kalcium (Ca), stroncium (Sr) és bárium (Ba).

Ezek az elemek a következő alapokat alkotják:

• LiOH;
• NaOH;
• RbOH;
• CsOH;
• Ca(OH)2;
• Sr(OH)2;
• Ba(OH)2.

Az összes többi bázis, például a Mg(OH)2, Cu(OH)2, Al(OH)3, oldhatatlannak minősül.

Más módon a lúgokat erős bázisoknak, az oldhatatlan lúgokat pedig gyenge bázisoknak nevezzük. Nál nél elektrolitikus disszociáció a lúgok gyorsan feladják a hidroxilcsoportot és gyorsabban reagálnak más anyagokkal. Az oldhatatlan vagy gyenge bázisok kevésbé aktívak, mert ne adományozzon hidroxilcsoportot.

Rizs. 2. Az alapok osztályozása.

Az amfoter hidroxidok különleges helyet foglalnak el a szervetlen anyagok rendszerezésében. Kölcsönhatásba lépnek savakkal és bázisokkal egyaránt, azaz. A körülményektől függően lúgként vagy savként viselkednek. Ide tartozik a Zn(OH) 2, Al(OH) 3, Pb(OH) 2, Cr(OH) 3, Be(OH) 2 és más bázisok.

Nyugta

Az okok kapnak különböző utak. A legegyszerűbb a fém kölcsönhatása vízzel:

Ba + 2H 2 O → Ba(OH) 2 + H 2.

A lúgokat az oxid vízzel való reagáltatásával állítják elő:

Na 2 O + H 2 O → 2NaOH.

A lúgok és sók kölcsönhatása következtében oldhatatlan bázisok keletkeznek:

CuSO 4 + 2NaOH → Cu(OH) 2 ↓+ Na 2 SO 4.

Kémiai tulajdonságok

A bázisok főbb kémiai tulajdonságait a táblázat írja le.

Reakciók	Mi képződik	Példák
Savakkal	Só és víz. Az oldhatatlan bázisok csak oldható savakkal lépnek reakcióba	Cu(OH) 2 ↓ + H 2 SO 4 → CuSO 4 + 2H 2 O
Magas hőmérsékletű bomlás	Fém-oxid és víz	2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O
Savas oxidokkal (lúgok reagálnak)		NaOH + CO 2 → NaHCO 3
Nem fémekkel (lúgok lépnek be)	Só és hidrogén	2NaOH + Si + H 2 O → Na 2 SiO 3 +H 2
Csere sóval	Hidroxid és só	Ba(OH) 2 + Na 2 SO 4 → 2NaOH + BaSO 4 ↓
Lúgok néhány fémmel	Komplex só és hidrogén	2Al + 2NaOH + 6H 2O → 2Na + 3H 2

Az indikátor segítségével tesztet végeznek az alap osztályának meghatározására. Amikor egy bázissal kölcsönhatásba lép, a lakmusz kék színűvé, a fenolftalein bíbor színűvé, a metilnarancs sárgává válik.

Rizs. 3. A mutatók reakciója bázisokra.

Mit tanultunk?

A 8. osztályos kémia óráról a bázisok tulajdonságait, osztályozását, más anyagokkal való kölcsönhatását tanultuk. Indokok - összetett anyagok, amely egy fémből és egy OH hidroxilcsoportból áll. Oldható vagy lúgos és oldhatatlan. A lúgok agresszívebb bázisok, amelyek gyorsan reagálnak más anyagokkal. A bázisokat fém vagy fém-oxid vízzel, valamint só és lúg reakciójával állítják elő. A bázisok savakkal, oxidokkal, sókkal, fémekkel és nemfémekkel reagálnak, és magas hőmérsékleten is bomlanak.

Teszt a témában

A jelentés értékelése

Átlagos értékelés: 4.5. Összes beérkezett értékelés: 135.

2. ALAPOK

Okok – Ezek fématomokból és egy vagy több hidroxilcsoportból (OH -) álló összetett anyagok.

Az elektrolitikus disszociáció elmélete szempontjából ezek elektrolitok (olyan anyagok, amelyek oldatai vagy olvadékai vezetnek elektromosság), vizes oldatokban csak hidroxidionok fémkationjaira és anionjaira disszociálva OH - .

A vízben oldódó bázisokat lúgoknak nevezzük. Ide tartoznak azok a bázisok, amelyeket a fő alcsoport 1. csoportjába tartozó fémek képeznek (LiOH, NaOHés mások) és alkáliföldfémek (C A(OH) 2,Sr(OH) 2, Ba(OH)2). A periódusos rendszer más csoportjaiból származó fémek által alkotott bázisok gyakorlatilag nem oldódnak vízben. A vízben lévő lúgok teljesen disszociálnak:

NaOH® Na + + OH - .

PolisavA vízben lévő bázisok fokozatosan disszociálnak:

Ba( OH) 2® BaOH + + OH - ,

Ba( OH) + Ba 2+ + OH - .

C tompaa bázisok disszociációja magyarázza a bázikus sók képződését.

Az indokok nómenklatúrája.

A bázisok elnevezése a következő: először ejtse ki a „hidroxid” szót, majd az azt alkotó fémet. Ha egy fémnek változó vegyértéke van, azt a névben feltüntetik.

KOH – kálium-hidroxid;

Ca(Ó ) 2 – kalcium-hidroxid;

Fe(Ó ) 2 – vas-hidroxid ( II);

Fe(Ó ) 3 – vas-hidroxid ( III);

Az alapképletek elkészítésekor tételezzük fel, hogy a molekula elektromosan semleges. A hidroxidionnak mindig van töltése (–1). Egy bázismolekulában számukat a fémkation pozitív töltése határozza meg. A hidrocsoport zárójelben van, a töltéskiegyenlítő index pedig a jobb alsó sarokban, a zárójelen kívül:

Ca +2 (OH) – 2, Fe 3 +( Ó ) 3 - .

a következő jellemzők szerint:

1. Savasság szerint (a bázismolekulában lévő OH csoportok számával): monosav –NaOH, KOH , polisav – Ca (OH) 2, Al (OH) 3.

2. Oldhatóság szerint: oldható (lúg) –LiOH, KOH , oldhatatlan – Cu(OH)2, Al(OH)3.

3. Erősség szerint (a disszociáció foka szerint):

egy erős ( α = 100%) – minden oldható bázisNaOH, LiOH, Ba(Ó ) 2 , enyhén oldódik Ca(OH)2.

b) gyenge ( α < 100 %) – все нерастворимые основания Cu (OH) 2, Fe (OH) 3 és oldható NH 4 OH.

4. Kémiai tulajdonságok szerint: fő – C A(OH) 2, Na Ő; amfoter - Zn (OH) 2, Al (OH) 3.

Okok

Ezek alkáli- és alkáliföldfémek (és magnézium) hidroxidjai, valamint a minimális oxidációs állapotú fémek (ha ennek változó értéke van).

Például: NaOH, LiOH, Mg ( OH) 2, Ca (OH) 2, Cr (OH) 2, Mn(OH)2.

Nyugta

1. Interakció aktív fém vízzel:

2Na + 2H 2O → 2NaOH + H2

Ca + 2H 2 O → Ca(OH)2 + H2

Mg + 2 H 2 O Mg ( Ó) 2 + H 2

2. Bázikus oxidok kölcsönhatása vízzel (csak alkáli- és alkáliföldfémeknél):

Na 2 O + H 2 O → 2 NaOH,

CaO+ H 2 O → Ca(OH)2.

3. A lúgok előállításának ipari módszere a sóoldatok elektrolízise:

2NaCI + 4H 2O 2NaOH + 2H 2 + CI 2

4. Oldható sók kölcsönhatása lúgokkal és oldhatatlan bázisok esetében az egyetlen módja annak, hogy megkapjuk:

Na 2SO 4+ Ba(OH) 2 → 2NaOH + BaSO 4

MgSO 4 + 2NaOH → Mg(OH) 2 + Na 2 SO 4.

Fizikai tulajdonságok

Minden bázis szilárd anyag. Vízben nem oldódik, kivéve a lúgokat. A lúgok fehér kristályos anyagok, amelyek szappanos tapintásúak, és súlyos égési sérüléseket okoznak, ha a bőrrel érintkeznek. Ezért nevezik őket "marónak". A lúgokkal végzett munka során be kell tartania bizonyos szabályokat, és egyéni védőfelszerelést kell használnia (szemüveg, gumikesztyű, csipesz stb.).

Ha lúg kerül a bőrre, mossa le bő vízzel, amíg a szappanosság el nem tűnik, majd bórsavoldattal semlegesítse.

Kémiai tulajdonságok

A bázisok kémiai tulajdonságait az elektrolitikus disszociáció elmélete szempontjából az határozza meg, hogy oldataikban feleslegben vannak szabad hidroxidok -

OH ionok - .

1. A jelzőfények színének megváltoztatása:

fenolftalein – málna

lakmusz - kék

metilnarancs – sárga

2. Reakció savakkal sót és vizet képezve (semlegesítési reakció):

2NaOH + H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + 2H 2 O,

Oldódó

Cu(OH) 2 + 2HCI → CuCl 2 + 2H 2O.

Oldhatatlan

3. Kölcsönhatás savas oxidokkal:

2 NaOH+ SO 3 → Na 2 SO 4 + H 2 O

4. Kölcsönhatás amfoter oxidokkal és hidroxidokkal:

a) olvasztáskor:

2 NaOH+ AI 2 O 3 2 NaAIO 2 + H 2 O,

NaOH + AI(OH) 3 NaAIO 2 + 2H 2 O.

b) oldatban:

2NaOH + AI 2 O 3 + 3H 2 O → 2Na[ AI(OH) 4 ],

NaOH + AI(OH)3 → Na.

5. Interakció egyesekkel egyszerű anyagok(amfoter fémek, szilícium és mások):

2NaOH + Zn + 2H 2 O → Na 2 [Zn(OH) 4 ] + H 2

2 NaOH+ Si + H 2 O → Na 2 SiO 3 + 2H 2

6. Kölcsönhatás oldható sókkal csapadék képződésével:

2NaOH + CuSO 4 → Cu(OH)2 + Na2SO4,

Ba( OH) 2 + K 2SO 4 → BaSO 4 + 2KOH.

7. A gyengén oldódó és oldhatatlan bázisok hevítés hatására lebomlanak:

Ca(Ó) 2 CaO + H2O,

Cu(Ó) 2 CuO + H2O.

kék szín fekete szín

Amfoter hidroxidok

Ezek fém-hidroxidok ( Be(OH)2, AI(OH)3, Zn(OH). ) 2) és közbenső oxidációs állapotú fémek (Cr(OH) 3, Mn(OH) 4).

Nyugta

Az amfoter hidroxidokat úgy állítják elő, hogy az oldható sókat hiányban vagy azzal egyenértékű mennyiségben vett lúgokkal reagáltatják, mert feleslegben oldódnak:

AICI 3 + 3NaOH → AI(OH)3 +3NaCI.

Fizikai tulajdonságok

Ezek szilárd anyagok, amelyek gyakorlatilag nem oldódnak vízben.Zn( OH ) 2 – fehér, Fe (OH) 3 – barna szín.

Kémiai tulajdonságok

Amfoter A hidroxidok bázisok és savak tulajdonságait mutatják, ezért kölcsönhatásba lépnek savakkal és bázisokkal egyaránt.

1. Reakció savakkal sót és vizet képezve:

Zn(OH) 2 + H 2 SO 4 → ZnSO 4 + 2H 2 O.

2. Lúgok oldataival és olvadékaival való kölcsönhatás só és víz képződésével:

AI( OH) 3+ NaOH Na,

Fe 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O,

2Fe(OH) 3 + Na 2 O 2NaFeO 2 + 3H 2 O.

2. sz. laboratóriumi munka

Bázisok előállítása és kémiai tulajdonságai

A munka célja: ismerkedjen meg a bázisok kémiai tulajdonságaival és az előállításukkal.

Üvegek és reagensek: kémcsövek, alkohollámpa. Indikátorkészlet, magnéziumszalag, alumínium-, vas-, réz-, magnézium-sók oldatai; alkáli( NaOH, KOH), desztillált víz.

1. számú tapasztalat. Fémek kölcsönhatása vízzel.

Öntsön 3-5 cm 3 vizet egy kémcsőbe, és csepegtessen bele néhány apróra vágott magnéziumszalagot. Hevítsük alkohollámpán 3-5 percig, hűtsük le és adjunk hozzá 1-2 csepp fenolftalein oldatot. Hogyan változott az indikátor színe? Vö. a 1. ponttal. 27. Írja fel a reakcióegyenletet! Milyen fémek lépnek reakcióba vízzel?

2. számú tapasztalat. Az oldhatatlan anyagok előállítása és tulajdonságai

okokból

Kémcsövekben híg sóoldatokkal MgCI 2, FeCI 3 , CuSO 4 (5-6 csepp) adjunk hozzá 6-8 csepp hígított lúgoldatot NaOH mielőtt csapadék képződik. Vegye figyelembe a színüket. Írd fel a reakcióegyenleteket!

A kapott kék Cu(OH)2 csapadékot két kémcsőbe osztjuk. Az egyikhez adjunk 2-3 csepp hígított savoldatot, a másikhoz ugyanennyi lúgot. Melyik kémcsőben oldották fel a csapadékot? Írd fel a reakcióegyenletet!

Ismételje meg ezt a kísérletet két másik hidroxiddal, amelyet cserereakciókkal nyernek. Jegyezze fel a megfigyelt jelenségeket, írja le a reakcióegyenleteket! Vonjon általános következtetést a bázisok savakkal és lúgokkal való kölcsönhatási képességéről.

Tapasztalat sz. 3. Amfoter hidroxidok előállítása és tulajdonságai

Ismételje meg az előző kísérletet alumíniumsó oldattal ( AICI 3 vagy AI 2 (SO 4 ) 3). Figyeljük meg az alumínium-hidroxid fehér sajtos csapadék képződését és annak feloldódását sav és lúg hozzáadásakor. Írd fel a reakcióegyenleteket! Miért rendelkezik az alumínium-hidroxid sav és bázis tulajdonságaival? Milyen más amfoter hidroxidot ismer?

1. Bázis + savas só + víz

KOH + HCl
KCl + H2O.

2. Bázis + sav-oxid
só + víz

2KOH + SO 2
K 2 SO 3 + H 2 O.

3. Alkáli + amfoter oxid/hidroxid
só + víz

2NaOH (tv) + Al 2 O 3
2 NaAlO 2 + H 2O;

NaOH (szilárd) + Al(OH) 3
NaAlO 2 + 2H 2 O.

A bázis és a só közötti cserereakció csak oldatban megy végbe (a bázisnak és a sónak is oldhatónak kell lennie), és csak akkor, ha legalább az egyik termék csapadék vagy gyenge elektrolit (NH 4 OH, H 2 O)

Ba(OH) 2 + Na 2 SO 4
BaSO4 + 2 NaOH;

Ba(OH)2 + NH4Cl
BaCl 2 + NH 4 OH.

Csak az alapok hőállóak alkálifémek kivéve a LiOH-t

Ca(OH)2
CaO + H2O;

NaOH ;

NH4OH
NH 3 + H 2 O.

2NaOH (s) + Zn
Na 2 ZnO 2 + H 2 .

SAVAK

Savak A TED szempontjából összetett anyagoknak nevezzük, amelyek az oldatokban disszociálva H + hidrogéniont képeznek.

A savak osztályozása

1. A vizes oldatban eliminálható hidrogénatomok száma szerint a savakat felosztjuk egybázisú(HF, HNO2), kétbázisú(H2CO3, H2SO4), törzsi(H3PO4).

2. A sav összetétele szerint felosztjuk őket oxigénmentes(HCl, H 2 S) és oxigén tartalmú(HClO 4, HNO 3).

3. A savak vizes oldatokban való disszociációs képessége szerint felosztják őket gyengeÉs erős. Molekulák erős savak vizes oldatokban teljesen ionokra bomlanak, disszociációjuk visszafordíthatatlan.

Például HCl
H++Cl-;

H2SO4
H++HSO .

A gyenge savak reverzibilisen disszociálnak, azaz. molekuláik vizes oldatokban részlegesen, a többbázisúak pedig fokozatosan bomlanak ionokká.

CH 3 COOH
CH3COO- + H+;

1) H2S
HS - + H + , 2) HS -
H++S 2-.

A savmolekula egy vagy több H+ hidrogénion nélküli részét nevezzük savmaradék. A savmaradék töltése mindig negatív, és a savmolekulából eltávolított H + -ionok száma határozza meg. Például a H 3 PO 4 ortofoszforsav három savmaradékot képezhet: H 2 PO - dihidrogén-foszfát ion, HPO - hidrogén-foszfát ion, PO - foszfát ion.

Az oxigénmentes savak nevei úgy állnak össze, hogy a savképző elem orosz nevének gyökeréhez (vagy egy atomcsoport nevéhez, például CN - - cián) adjuk a hidrogén végződést: HCl - sósav ( sósav), H 2 S – hidrogén-szulfidsav, HCN – hidrogén-cianid (hidrogén-ciánsav).

Az oxigéntartalmú savak nevei is a savképző elem orosz nevéből származnak, a „sav” szó hozzáadásával. Ebben az esetben annak a savnak a neve, amelyben az elem a legmagasabb oxidációs állapotban van, „... ova” vagy „... ova”-ra végződik, például H 2 SO 4 kénsav, H 3 AsO 4 az arzénsav. A savképző elem oxidációs állapotának csökkenésével a végződések a következő sorrendben változnak: "...naya"(HClO 4 – perklórsav), "...is"(HClO 3 – perklórsav), "...fáradt"(HClO 2 – klórsav), "... ovális"(A HClO hipoklórsav). Ha egy elem csak két oxidációs állapotban képez savakat, akkor az elem legalacsonyabb oxidációs állapotának megfelelő sav neve „... tiszta” végződést kap (HNO 3 - salétromsav, HNO 2 - salétromsav) .

Ugyanaz a savas oxid (például P 2 O 5) megfelelhet több olyan savnak, amelyek egy adott elem egy atomját tartalmazzák a molekulában (például HPO 3 és H 3 PO 4). Ilyen esetekben a tartalmú sav neve legkisebb szám oxigénatomok a molekulában, a „meta...” előtag kerül hozzáadásra, a molekulában a legtöbb oxigénatomot tartalmazó sav nevéhez pedig az „orto...” előtag (HPO 3 - metafoszforsav, H 3 PO 4 - ortofoszforsav).

Ha egy savmolekula egy savképző elem több atomját tartalmazza, akkor a nevéhez számelőtagot kell hozzáadni, például H 4 P 2 O 7 - kettő foszforsav, H 2 B 4 O 7 – négy bórsav.

H 2 SO 5 H 2 S 2 O 8

S H – O – S –O – O – S – O – H

H-O-O O O O

Peroxokénsav Peroxokénsav

Kémiai tulajdonságok savak

HF + KOH
KF + H2O.

H2SO4 + CuO
CuSO 4 + H 2 O.

2HCl + BeO
BeCl 2 + H 2 O.

A savak kölcsönhatásba lépnek a sóoldatokkal, ha ennek eredményeként savakban oldhatatlan só vagy az eredeti savhoz képest gyengébb (illékony) sav képződik.

H2SO4 + BaCl2
BaSO4 +2HCl;

2HNO3 + Na2CO3
2NaNO3 + H2O + CO2 .

H 2 CO 3
H 2 O + CO 2.

H 2 SO 4 (hígított) + Fe
FeS04 + H2;

HCl + Cu .

A 2. ábra a savak fémekkel való kölcsönhatását mutatja.

SAV – OXIDÁLÓ

Fém a H 2 utáni feszültségsorban

+
nincs reakció

Fém az N2-ig terjedő feszültségtartományban

+
fémsó + H2

min fokig

H 2 SO 4 koncentrált

Au, Pt, Ir, Rh, Ta

oxidáció (s.o.)

+
nincs reakció

/Mq/Zn

feltételektől függően

Fém-szulfát max s.o.

+
+ +

Fém (egyéb)

+
+ +

HNO 3 tömény

Au, Pt, Ir, Rh, Ta

+
nincs reakció

Alkáli/alkáliföldfém

Fém-nitrát max d.o.

Fém (egyéb; Al, Cr, Fe, Co, Ni melegítéskor)

TN+

+

HNO 3 hígított

Au, Pt, Ir, Rh, Ta

+
nincs reakció

Alkáli/alkáliföldfém

NH 3 (NH 4 NO 3)

Nitrátfém

la in max s.o.

+
+

Fém (a többi a feszültségek udvarán N 2-ig)

NO/N 2 O/N 2 /NH 3 (NH 4 NO 3)

feltételektől függően

+

Fém (a többi a H 2 utáni feszültségsorozatban)

2. ábra. SAVAK Kölcsönhatása FÉMEKKEL

SÓ

sók – Ezek olyan összetett anyagok, amelyek oldatban disszociálva pozitív töltésű ionokat képeznek (kationok - bázikus maradékok), kivéve a hidrogénionokat és a negatív töltésű ionokat (anionok - savas maradékok), a hidroxidionokon kívül.

Bázisok (hidroxidok)– összetett anyagok, amelyek molekulái egy vagy több hidroxi-OH csoportot tartalmaznak. A bázisok leggyakrabban fématomból és OH-csoportból állnak. Például a NaOH nátrium-hidroxid, a Ca(OH) 2 kalcium-hidroxid stb.

Van egy bázis - ammónium-hidroxid, amelyben a hidroxicsoport nem a fémhez, hanem az NH 4 + -ionhoz (ammóniumkation) kapcsolódik. Ammónium-hidroxid képződik, amikor az ammóniát vízben oldják (a víz ammóniához való hozzáadásának reakciója):

NH 3 + H 2 O = NH 4 OH (ammónium-hidroxid).

A hidroxilcsoport vegyértéke 1. A hidroxilcsoportok száma az alapmolekulában a fém vegyértékétől függ, és ezzel egyenlő. Például NaOH, LiOH, Al (OH) 3, Ca(OH) 2, Fe(OH) 3 stb.

Minden ok - szilárd anyagok, amelyek rendelkeznek különböző színek. Egyes bázisok jól oldódnak vízben (NaOH, KOH stb.). A legtöbbjük azonban nem oldódik vízben.

A vízben oldódó bázisokat lúgoknak nevezzük. A lúgos oldatok „szappanosak”, csúszósak és meglehetősen maró hatásúak. Az alkáliák közé tartoznak az alkáli- és alkáliföldfémek hidroxidjai (KOH, LiOH, RbOH, NaOH, CsOH, Ca(OH) 2, Sr(OH) 2, Ba(OH) 2 stb.). A többi oldhatatlan.

Oldhatatlan bázisok- ezek amfoter hidroxidok, amelyek savakkal kölcsönhatásba lépve bázisként működnek, és úgy viselkednek, mint a savak lúgokkal.

A különböző alapok különbözőek különböző képességek leválasztják a hidroxicsoportokat, ezért erős és gyenge bázisokra osztják őket.

Az erős bázisok vizes oldatokban könnyen feladják hidroxilcsoportjaikat, de a gyengék nem.

A bázisok kémiai tulajdonságai

A bázisok kémiai tulajdonságait a savakkal, savanhidridekkel és sókkal való kapcsolatuk jellemzi.

1. A mutatókra vonatkozó törvény. Az indikátorok színe megváltozik, attól függően, hogy kölcsönhatásba lépnek a különböző vegyszerek. Semleges oldatokban egy, savas oldatban más színük van. A bázisokkal való kölcsönhatás során megváltoztatják a színüket: a metilnarancs indikátor sárgára, a lakmusz indikátor sárgára vált. Kék szín, és a fenolftaleinből fukszia lesz.

2. Kölcsönhatásba lép a savas oxidokkal só és víz képződése:

2NaOH + SiO 2 → Na 2 SiO 3 + H 2 O.

3. Reagálni savakkal, sót és vizet képezve. A bázis reakcióját savval közömbösítési reakciónak nevezzük, mivel ennek befejeződése után a közeg semlegessé válik:

2KOH + H2SO4 → K2SO4 + 2H2O.

4. Reagál sókkalúj só és bázis kialakítása:

2NaOH + CuSO 4 → Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4.

5. Melegítéskor vízre és fő oxidra bomlhatnak:

Cu(OH) 2 = CuO + H 2 O.

Van még kérdése? Szeretne többet megtudni az alapozókról?
Ha segítséget szeretne kérni egy oktatótól, regisztráljon.
Az első óra ingyenes!

weboldalon, az anyag teljes vagy részleges másolásakor az eredeti forrásra mutató hivatkozás szükséges.