Ernest Rutherford rövid életrajza. Rutherford felfedezi az atommagot

Kémiai Nobel-díj, 1908

Ernest Rutherford angol fizikus Új-Zélandon, Nelson közelében született. Egyike volt a skót James Rutherford kerékgyártó és építőmunkás, valamint Martha (Thompson) Rutherford angol iskolai tanár 12 gyermekének. R. először a helyi általános és középiskolákba járt, majd ösztöndíjas hallgató lett a Nelson College magániskolában. Gimnázium, ahol tehetséges tanulónak mutatkozott, főleg matematikából. Tanulmányi sikerének köszönhetően R. újabb ösztöndíjat kapott, amely lehetővé tette számára, hogy bekerüljön a christchurchi Canterbury College-ba, Új-Zéland egyik legnagyobb városába.

A főiskolán R.-re nagy hatással voltak tanárai: E.U., akik fizikát és kémiát tanítottak. Bickerton és a matematikus J.H.H. Szakács. Miután R. 1892-ben elnyerte a Bachelor of Arts fokozatot, a Canterbury College-ban maradt, és matematikai ösztöndíjának köszönhetően folytatta tanulmányait. A következő évben művészeti mester lett, matematikából és fizikából vizsgázott a legjobban. Diplomamunkája a nagyfrekvenciás rádióhullámok észlelésére vonatkozott, amelyek létezését mintegy tíz éve bizonyították. Ennek a jelenségnek a tanulmányozására konstruált egy vezeték nélküli rádióvevőt (néhány évvel Guglielmo Marconi előtt), és segítségével vette a kollégák által továbbított jeleket fél mérföld távolságból.

R. 1894-ben természettudományi oklevelet kapott. A Canterbury College-ban hagyomány volt, hogy minden olyan hallgatónak, aki megszerezte a Master of Arts fokozatot és ott maradt a főiskolán, tovább kellett tanulnia és meg kellett szereznie a Bachelor of Science fokozatot. Aztán R. egy rövid ideig az egyik christchurchi fiúiskolában tanított. Rendkívüli tudományos képességeinek köszönhetően R. ösztöndíjat kapott az angliai Cambridge-i Egyetemre, ahol a Cavendish Laboratory-ban, a világ egyik vezető tudományos kutatási központjában tanult.

Cambridge-ben R. J.J. angol fizikus irányítása alatt dolgozott. Thomson. Thomsonra mély benyomást tett R. rádióhullámokkal kapcsolatos kutatása, és 1896-ban javasolta a röntgensugarak hatásának közös tanulmányozását. nyílt év korábban Wilhelm Roentgen) a gázok elektromos kisüléseiről. Együttműködésük jelentős eredményeket hozott, többek között Thomson felfedezését, az elektront, egy negatív elektromos töltést hordozó atomi részecskét. Thomson és R. kutatásaik alapján azt feltételezték, hogy amikor a röntgensugarak áthaladnak egy gázon, elpusztítják a gáz atomjait, és felszabadulnak. ugyanaz a szám pozitív és negatív töltésű részecskék. Ezeket a részecskéket ionoknak nevezték. E munka után R. elkezdte tanulmányozni az atomszerkezetet.

1898-ban R. professzori állást kapott a montreali McGill Egyetemen (Kanada), ahol fontos kísérletek sorozatába kezdett az urán elem radioaktív sugárzásával kapcsolatban. Hamarosan felfedezte ennek a sugárzásnak két típusát: az alfa-sugarak kibocsátását, amelyek csak kis távolságra, és a béta-sugarakat, amelyek jelentősen áthatolnak. nagyobb távolság. Aztán R. felfedezte, hogy a radioaktív tórium gáznemű radioaktív terméket bocsát ki, amelyet „emanációnak” (emissziónak) nevezett.

További kutatások kimutatták, hogy két másik radioaktív elem – a rádium és az aktínium – szintén emanációt okoz. Ezek és más felfedezések alapján R. két fontos következtetésre jutott a sugárzás természetének megértéséhez: az összes ismert radioaktív elem alfa- és béta-sugarakat bocsát ki, és ami még fontosabb, bármely radioaktív elem radioaktivitása egy meghatározott idő elteltével csökken. . Ezek az eredmények okot adtak annak feltételezésére, hogy minden radioaktív elem ugyanabba az atomcsaládba tartozik, és osztályozásuk a radioaktivitás csökkenésének periódusán alapulhat.

A McGill Egyetemen 1901...1902-ben végzett további kutatások alapján R. és kollégája, Frederick Soddy felvázolták az általuk megalkotott radioaktivitás-elmélet főbb rendelkezéseit. Ezen elmélet szerint a radioaktivitás akkor következik be, amikor egy atom elveszít egy részecskét, amely nagy sebességgel kilökődik, és ez a veszteség az egyik kémiai elem atomját egy másik atommá alakítja. Az R. és Soddy által előterjesztett elmélet számos már létező elképzeléssel ütközött, köztük azzal a régóta elfogadott elképzeléssel, hogy az atomok oszthatatlan és megváltoztathatatlan részecskék.

R. további kísérleteket végzett, hogy olyan eredményeket kapjon, amelyek megerősítették az általa felépített elméletet. 1903-ban bebizonyította, hogy az alfa-részecskék pozitív töltést hordoznak. Mivel ezeknek a részecskéknek mérhető tömegük van, az atomból való "kidobásuk" kritikus fontosságú az egyik radioaktív elem másikká történő átalakításához. A megalkotott elmélet azt is lehetővé tette R.-nek, hogy előre jelezze azt a sebességet, amellyel a különböző radioaktív elemek az általa leányanyagnak nevezett anyaggá alakulnak. A tudós meg volt győződve arról, hogy az alfa-részecskéket nem lehet megkülönböztetni a héliumatom magjától. Ezt megerősítette, amikor Soddy, aki akkor William Ramsay angol kémikussal dolgozott, felfedezte, hogy a rádium kisugárzása héliumot, a feltételezett alfa-részecskét tartalmaz.

1907-ben P., igyekezve közelebb kerülni a tudományos kutatás központjához, elfoglalta a fizikaprofesszori posztot a Manchesteri Egyetemen (Anglia). Hans Geiger segítségével, aki később a Geiger-számláló feltalálójaként vált híressé, R. létrehozott egy iskolát a radioaktivitás tanulmányozására Manchesterben.

1908-ban R. kémiai Nobel-díjat kapott „a radioaktív anyagok kémiájában az elemek bomlásával kapcsolatos kutatásaiért”. A Svéd Királyi Tudományos Akadémia nevében mondott megnyitó beszédében K.B. Hasselberg rámutatott a kapcsolatra P. munkája és Thomson, Henri Becquerel, Pierre és Marie Curie munkája között. „A felfedezések lenyűgöző következtetésre vezettek: kémiai elem... képes átalakulni más elemekké” – mondta Hasselberg. Nobel-előadásában R. megjegyezte: „Minden okunk megvan azt hinni, hogy a legtöbb radioaktív anyagból oly szabadon kilökődő alfa-részecskék tömegükben és összetételükben azonosak, és hélium atommagokból kell állniuk. Ezért arra a következtetésre jutunk, hogy az alapvető radioaktív elemek, mint az urán és a tórium atomjait a következőképpen kell megépíteni. legalább részben hélium atomokból."

Miután megkapta Nóbel díj R. tanulmányozni kezdte azt a jelenséget, amelyet akkor figyeltek meg, amikor egy vékony aranyfólia lemezt radioaktív elem, például uránium által kibocsátott alfa-részecskékkel bombáztak. Kiderült, hogy az alfa-részecskék visszaverődési szögének segítségével tanulmányozható a lemezt alkotó stabil elemek szerkezete. Az akkor elfogadott elképzelések szerint az atommodell olyan volt, mint a mazsolapuding: a pozitív és negatív töltések egyenletesen oszlottak el az atomon belül, így nem tudták jelentősen megváltoztatni az alfa-részecskék mozgási irányát. P. azonban észrevette, hogy bizonyos alfa-részecskék jelentősen eltértek a várt iránytól. nagyobb mértékben mint amit az elmélet megengedett. Ernest Marsdennel, a Manchesteri Egyetem hallgatójával együttműködve a tudós megerősítette, hogy meglehetősen sok alfa-részecske a vártnál messzebbre térült el, néhányuk 90 fokot meghaladó szögben.

Erre a jelenségre reflektálva R. 1911-ben azt javasolta új modell atom. Ma általánosan elfogadott elmélete szerint a pozitív töltésű részecskék az atom nehéz középpontjában koncentrálódnak, a negatív töltésűek (elektronok) pedig az atommag körüli pályán, meglehetősen távol. távolsági Tőle. Ez a modell olyan, mint egy apró modell Naprendszer, azt jelenti, hogy az atomok főként a következőkből állnak üres tér. R. elméleteinek széles körű elismerése 1913-ban kezdődött, amikor Niels Bohr dán fizikus csatlakozott a tudós munkájához a Manchesteri Egyetemen. Bohr kimutatta, hogy az R. által javasolt szerkezetet tekintve jól ismert fizikai tulajdonságok hidrogénatom, valamint számos nehezebb elem atomja.

Mikor tört ki az első? Világháború, R.-t a Brit Admiralitás Feltalálási és Kutatási Hivatala polgári bizottságának tagjává nevezték ki, és a tengeralattjárók helymeghatározásának problémáját tanulmányozta akusztika segítségével. A háború után visszatért a manchesteri laboratóriumba, és 1919-ben újabb alapvető felfedezést tett. A hidrogénatomok szerkezetének tanulmányozásával alfa-részecskékkel bombázva, amelyeknek van Magassebesség, észrevett egy jelet a detektorán, ami azzal magyarázható, hogy egy hidrogénatom atommagja mozgásba lendült egy alfa-részecskével való ütközés következtében. Azonban pontosan ugyanaz a jel jelent meg, amikor a tudós a hidrogénatomokat nitrogénatomokra cserélte. R. a jelenség okát azzal magyarázta, hogy a bombázás egy stabil atom bomlását okozza. Azok. A sugárzás okozta természetes bomláshoz hasonló folyamatban az alfa-részecske egyetlen protont (a hidrogénatom atommagját) kiüti egy stabilból. normál körülmények között a nitrogénatom magja, és iszonyatos sebességet ad neki. A jelenség ezen értelmezése mellett további bizonyítékokat szereztek 1934-ben, amikor Frédéric Joliot és Irène Joliot-Curie mesterséges radioaktivitást fedezett fel.

1919-ben R. a Cambridge-i Egyetemre költözött, ahol Thomson utódja lett a kísérleti fizika professzoraként és a Cavendish Laboratórium igazgatójaként, 1921-ben pedig a természettudományok professzora lett a londoni Királyi Intézetben. 1930-ban R.-t kinevezték a Tudományos és Ipari Kutatási Hivatal kormányzati tanácsadó testületének elnökévé. Pályafutása csúcsán a tudós sok tehetséges fiatal fizikust vonzott a cambridge-i laboratóriumába, beleértve a munkát. DÉLUTÁN. Blackett, John Cockcroft, James Chadwick és Ernest Walton. Annak ellenére, hogy így R.-nek kevesebb ideje maradt az aktív tevékenységre kutatómunka, mély érdeklődése a folyó kutatás iránt és egyértelmű vezetése segített fenntartani magas szint laboratóriumában végzett munkát. A hallgatók és kollégák kedves, kedves emberként emlékeztek a tudósra. A benne, mint teoretikusban rejlő előrelátás adottsága mellett R. gyakorlati szálakkal is rendelkezett. Neki köszönhető, hogy mindig pontosan magyarázta a megfigyelt jelenségeket, bármennyire is szokatlannak tűnnek első pillantásra.

Adolf Hitler náci kormányának politikája miatt aggódva R. 1933-ban az Akadémiai Segélytanács elnöke lett, amelyet a Németországból elmenekülők megsegítésére hoztak létre.

1900-ban egy rövid utazás során Új Zéland, R. feleségül vette Mary Newtont, aki lányt szült neki. Szinte élete végéig jó egészségnek örvendett, és rövid betegség után 1937-ben Cambridge-ben halt meg. R.-t a Westminster Abbeyben temették el Isaac Newton és Charles Darwin sírjai közelében.

Az R. által kapott kitüntetések között szerepel a Londoni Királyi Társaság Rumford-érme (1904) és Copley-érem (1922), valamint a British Order of Merit (1925). 1931-ben a tudós kortárs minősítést kapott. R. tiszteletbeli diplomát kapott az új-zélandi, cambridge-i, wisconsini, pennsylvaniai és McGill egyetemeken. Levelező tagja volt a Göttingeni Királyi Társaságnak, valamint tagja volt az Új-Zélandi Filozófiai Intézetnek és az Amerikai Filozófiai Társaságnak. A St. Louis-i Tudományos Akadémia, a Londoni Királyi Társaság és a British Association for the Advancement of Science.

Nobel-díjasok: Encyclopedia: Trans. angolból – M.: Haladás, 1992.
© A H.W. Wilson Company, 1987.
© Fordítás orosz nyelvre kiegészítésekkel, Progress Publishing House, 1992.

E. Rutherford cikkének első oldala a Philosophical Magazine-ban, 6, 21 (1911), amelyben először vezették be az „atommag” fogalmát.

Az E. Rutherford által 100 évvel ezelőtt felfedezett atommag kölcsönható protonok és neutronok kötött rendszere. Minden atommag egyedi a maga módján. Leíráshoz atommagok fejlett különféle modellek, amely az atommagok egyedi sajátosságait írja le. Az atommagok tulajdonságainak tanulmányozása felfedezett új világ- a szubatomi kvantumvilág, amely a megmaradás és a szimmetria új törvényeinek megállapításához vezetett. A magfizikában megszerzett ismereteket széles körben alkalmazzák a természettudományokban az élő rendszerek tanulmányozásától az asztrofizikáig.

1. 1911 Rutherford felfedezi az atommagot.

A Philosophical Magazine 1911. júniusi számában jelent meg E. Rutherford „Az α- és β-részecskék szórása az anyag által és az atom szerkezete” című munkája, amelyben a koncepció "atommag".
E. Rutherford elemezte G. Geiger és E. Marsden α-részecskék vékony aranyfólián való szóródásáról szóló munkájának eredményeit, amelyben váratlanul kiderült, hogy kis számú α-részecskét nagyobb szöggel eltérítenek 90°. Ez az eredmény ellentmondott J. J. Thomson akkori domináns atommodelljének, amely szerint az atom negatív töltésű elektronokból és azonos mennyiségű pozitív elektromosságból állt, egyenletesen elosztva egy R ≈ 10 - 8 cm sugarú gömbön belül Geiger és Marsden, Rutherford modellt dolgozott ki egy pontszerű elektromos töltés egy másik általi szórására. ponttöltés a Coulomb-törvény és a Newton-féle mozgástörvény alapján, és megkapta az α-részecske θ szögben történő szórás valószínűségének a beeső α-részecske E energiájától való függését.

Az α részecskék Geiger és Marsden által mért szögeloszlása ​​csak akkor magyarázható, ha feltételezzük, hogy az atom központi töltése egy akkora méretű régióban oszlik el.<10 -12 см. Результирующий заряд ядра приблизительно равен Ae/2, где A - вес атома в атомных единицах массы, e - фундаментальная единица заряда. Точность определения величины заряда ядра золота составила ≈ 20%. Так возникла планетарная модель атома, согласно которой атом состоит из массивного положительно заряженного атомного ядра и вращающихся вокруг него электронов. Так как в целом атом электрически нейтрален - положительный заряд ядра компенсировался отрицательным зарядом электронов. Число электронов в атоме определялось величиной заряда ядра Z.

1910-ben egy fiatal tudós, Marsden érkezett Rutherford laboratóriumába. Megkérte Rutherfordot, adjon neki egy nagyon egyszerű problémát. Rutherford utasította, hogy számolja meg az anyagon áthaladó alfa-részecskéket, és találja meg szétszóródásukat. Ugyanakkor Rutherford megjegyezte, hogy véleménye szerint Marsden nem találna semmi észrevehetőt. Rutherford az akkoriban elfogadott Thomson atommodellre alapozta megfontolásait. Ennek a modellnek megfelelően az atomot egy 10-es gömb képviseli -8 cm egyenlő eloszlású pozitív töltéssel, melybe elektronok kerültek. Ez utóbbi harmonikus rezgései határozták meg az emissziós spektrumokat. Könnyen kimutatható, hogy az alfa-részecskéknek könnyen át kell haladniuk egy ilyen gömbön, és különösebb szórásra nem lehetett számítani. Az alfa-részecskék az összes energiát az útjuk során elektronok kilökésére fordították, amelyek ionizálták a környező atomokat.
Marsden Geiger irányítása alatt megkezdte megfigyeléseit, és hamarosan észrevette, hogy a legtöbb alfa-részecske áthalad az anyagon, de még mindig észrevehető a szóródás, és egyes részecskék úgy tűnik, hogy visszapattannak. Amikor Rutherford megtudta ezt, azt mondta:
— Ez lehetetlen. Ez ugyanolyan lehetetlen, mint az, hogy egy golyó visszapattanjon a papírról.
Ez a mondat megmutatja, milyen konkrétan és képletesen látta a jelenséget.
Marsden és Geiger publikálták munkájukat, és Rutherford azonnal úgy döntött, hogy az atom jelenlegi elképzelése helytelen, és radikálisan felül kell vizsgálni.
A visszavert α-részecskék eloszlási törvényének tanulmányozásával Rutherford megpróbálta meghatározni, hogy az atomon belül milyen téreloszlásra van szükség ahhoz, hogy meghatározza azt a diszperziós törvényt, amely alatt az α-részecskék akár vissza is térhetnek. Arra a következtetésre jutott, hogy ez akkor lehetséges, ha a teljes töltés nem az atom teljes térfogatában, hanem a központban koncentrálódik. Ennek a központnak a mérete, amelyet magnak nevezett, nagyon kicsi: 10 -12 —10 -13 cm átmérőjű. De akkor hova helyezzük el az elektronokat? Rutherford úgy döntött, hogy a negatív töltésű elektronokat körben kell elosztani - forgással lehet tartani őket, amelynek centrifugális ereje egyensúlyba hozza az atommag pozitív töltésének vonzó erejét. Következésképpen az atom modellje nem más, mint egy bizonyos naprendszer, amely egy magból – a Napból és elektronokból – a bolygókból áll. Így alkotta meg az atommodelljét.
Ez a modell teljes értetlenségbe ütközött, mivel ellentmondott a fizika néhány akkori, megingathatatlannak tűnő alapelvének..

P.L. Kapitsa. "E. Rutherford professzor emlékei"

1909-1911 G. Geiger és E. Marsden kísérletei

G. Geiger és E. Marsden látta, hogy egy vékony aranyfólián való áthaladáskor a legtöbb α-részecske, ahogy az várható volt, elhajlás nélkül repült át, de váratlanul felfedezték, hogy néhány α-részecske nagyon nagy szögben elhajlik. Néhány alfa-részecske még az ellenkező irányba is szétszóródott. Az atomok elektromos térerősségének számításai a Thomson és Rutherford modellekben jelentős különbséget mutatnak e modellek között. Az atom felületén eloszló pozitív töltés térereje a Thomson-modell esetében ~10 13 V/m. Rutherford modelljében az atom középpontjában található pozitív töltés az R tartományban< 10 -12 см создаёт напряженности поля на 8 порядков больше. Только такое сильное электрического поле массивного заряженного тела может отклонить α-частицы на большие углы, в то время как в слабом электрическом поле модели Томсона это было невозможно.

E. Rutherford, 1911 „Ez köztudottα - Ésβ -a részecskék, amikor egy anyag atomjaival ütköznek, az egyenes úttól való eltérést tapasztalják. Ez a szóródás sokkal észrevehetőbb benneβ -részecskék, mintα -részecskék, mert lényegesen alacsonyabb impulzusokkal és energiákkal rendelkeznek. Ezért nem kétséges, hogy az ilyen gyorsan mozgó részecskék behatolnak az atomokba, amelyekkel találkoznak, és hogy a megfigyelt eltérések az atomrendszeren belül működő erős elektromos térnek köszönhetők. Általában azt feltételezték, hogy a nyaláb szórásaα - vagyβ -A vékony anyaglemezen áthaladó sugarak az anyag atomjainak áthaladása során számos kis szórás eredménye. Geiger és Marsden megfigyelései azonban azt mutatták, hogy bizonyos mértékigα -a részecskék egyetlen ütközésben 90°-nál nagyobb elhajlást tapasztalnak. Egy egyszerű számítás azt mutatja, hogy az atomban erős elektromos térnek kell lennie ahhoz, hogy egyetlen ütközés során ekkora elhajlás jöjjön létre.

1911 E. Rutherford. Atommag

α + 197 Au → α + 197 Au

Ernest Rutherford (1891-1937)

Az atom bolygómodellje alapján Rutherford levezetett egy képletet, amely leírja az α-részecskék szóródását vékony aranyfólián, összhangban Geiger és Marsden eredményeivel. Rutherford feltételezte, hogy az α-részecskéket és az atommagokat, amelyekkel kölcsönhatásba lépnek, ponttömegeknek és töltéseknek tekinthetők, és hogy a pozitív töltésű atommagok és az α-részecskék között csak elektrosztatikus taszítóerők hatnak, és hogy az atommag olyan nehéz az α-részecskéhez képest, hogy igen. interakció közben nem mozog. Az elektronok ~10-8 cm-es jellegzetes atomi léptékben forognak az atommag körül, és kis tömegük miatt nem befolyásolják az α-részecskék szóródását.

Először Rutherford megkapta egy E energiájú α-részecske θ szórási szögének függését egy ponttömegű atommaggal való ütközés b ütközési paraméterétől. b - ütközési paraméter - az a minimális távolság, amelyen az α-részecske megközelítené az atommagot, ha nem lennének közöttük taszító erők, θ - az α-részecske szóródási szöge, Z 1 e - az α-részecske elektromos töltése, Z 2 db e - elektromos töltésű mag.
Ezután Rutherford kiszámította, hogy az E energiájú α részecskék nyalábjának mekkora hányadát szóródik be egy θ szög a Z 2 e mag töltésétől és az α részecske Z 1 e töltésétől függően. Így Newton és Coulomb klasszikus törvényei alapján megkapták a híres Rutherford-szórási képletet. A képlet levezetésénél az a feltevés volt a fő, hogy az atomban van egy masszív pozitív töltésű centrum, amelynek méretei R< 10 -12 см.

E. Rutherford, 1911: „A legegyszerűbb feltevés az, hogy az atom központi töltése nagyon kis térfogaton oszlik el, és a nagy egyedi eltérések a központi töltés egészének, nem pedig annak alkotórészeinek tulajdoníthatók. Ugyanakkor a kísérleti adatok nem elég pontosak ahhoz, hogy tagadják a pozitív töltés egy kis részének a középponttól bizonyos távolságra elhelyezkedő műholdak formájában való létezésének lehetőségét... Megjegyzendő, hogy a talált hozzávetőleges Az aranyatom központi töltésének értéke (100e) megközelítőleg egybeesik azzal az értékkel, amelynél egy 49 héliumatomból álló aranyatom lenne, amelyek mindegyike 2e töltést hordoz. Talán ez csak véletlen egybeesés, de nagyon csábító abból a szempontból, hogy egy radioaktív anyag két egységnyi töltést hordozó hélium atomokat bocsát ki.”

J. J. Thomson és E. Rutherford

E. Rutherford, 1921:„Az atom magszerkezetének fogalma eredetileg abból a kísérletből született, hogy megmagyarázták az α-részecskék nagy szögben történő szétszóródását, amikor vékony anyagrétegeken haladnak át. Mivel az α részecskék nagy tömeggel és nagy sebességgel rendelkeznek, ezek a jelentős eltérések rendkívül figyelemre méltóak voltak; nagyon elektromosan intenzívek létezését jelezték! vagy az atomokon belüli mágneses mezők. Ezeknek az eredményeknek a magyarázatához azt kellett feltételezni, hogy az atom egy töltéssel rendelkező, masszív magból áll, amely az atom átmérőjének általában elfogadott értékéhez képest nagyon kicsi. Ez a pozitív töltésű mag tartalmazza az atom tömegének nagy részét, és bizonyos távolságból negatív elektronok veszik körül, amelyek bizonyos módon eloszlanak; amelyek száma megegyezik az atommag teljes pozitív töltésével. Ilyen körülmények között az atommag közelében nagyon intenzív elektromos térnek kell léteznie, és az α-részecskék az atommag közelében elhaladó egyes atomokkal találkozva jelentős szögben eltérnek. Feltételezve, hogy az elektromos erők fordítottan változnak az atommaggal szomszédos területen lévő távolság négyzetével, a szerző olyan összefüggést kapott, amely összekapcsolja a bizonyos szögben szórt α-részecskék számát az atommag töltésével és az α energiájával. -részecske.
Annyira fontos kérdés, hogy egy elem rendszáma érvényes mértéke-e a nukleáris töltésének, hogy ennek feloldására minden lehetséges módszert alkalmazni kell. A Cavendish Laboratóriumban jelenleg több tanulmány is folyik ennek az összefüggésnek a pontosságának tesztelésére. A két legközvetlenebb módszer a gyors α- és β-sugarak szórásának vizsgálatán alapul. Az első módszert Chadwick használja, aki új technikákat használ, az utolsót Crowthar. A Chadwick által eddig kapott eredmények teljes mértékben megerősítik az atomszám azonosságát a nukleáris töltéssel a kísérlet lehetséges pontosságának határain belül, ami Chadwick esetében körülbelül 1%.

Annak ellenére, hogy két proton és két neutron kombinációja rendkívül stabil képződmény, jelenleg úgy gondolják, hogy az α részecskék nem szerepelnek az atommagban, mint önálló szerkezeti képződmény. Az α-radioaktív elemek esetében az α részecske kötési energiája nagyobb, mint a két proton és két neutron magból történő elkülönítéséhez szükséges energia, így az α részecske kibocsátható az atommagból, bár nincs jelen a sejtmagban. a mag mint önálló nevelés.
Felfedezésének teljesen természetes magyarázata volt Rutherford azon feltételezése, hogy az atommag bizonyos számú héliumatomból vagy az atommag pozitív töltésű műholdjaiból állhat. α radioaktivitás. Az az elképzelés, hogy különféle kölcsönhatások eredményeként részecskék keletkezhetnek, akkor még nem létezett.
Az atommag E. Rutherford által 1911-ben történő felfedezése és a nukleáris jelenségek ezt követő tanulmányozása gyökeresen megváltoztatta a körülöttünk lévő világról alkotott képünket. Új fogalmakkal gazdagította a tudományt, és kezdetét vette az anyag szubatomi szerkezetének tanulmányozásának.

Ernest Rutherford az angol fizikus, a magfizika megalapítójának rövid életrajza, amelyet ebben a cikkben ismertetünk.

Ernest Rutherford rövid életrajza

(1871–1937)

Ernest Rutherford 1871. augusztus 30-án született Új-Zélandon, Spring Grove kis falujában, farmer családjában. A tizenkét gyerek közül ő bizonyult a legtehetségesebbnek.

Ernest remekül végezte az általános iskolát. A Nelson College-ban, ahol Ernest Rutherfordot felvették az ötödik osztályba, a tanárok felfigyeltek kivételes matematikai képességeire. Később Ernest érdeklődni kezdett a természettudományok – a fizika és a kémia – iránt.

Rutherford a Canterbury College-ban szerezte meg felsőfokú tanulmányait, majd két évig lelkesen foglalkozott az elektrotechnika területén végzett kutatásokkal.

1895-ben Angliába ment, ahol 1898-ig Cambridge-ben, a Cavendish Laboratóriumban dolgozott a kiváló fizikus Joseph-John Thomson irányítása alatt. Jelentős áttörést jelent az elektromágneses hullám hosszát meghatározó távolság észlelésében.

1898-ban kezdte el tanulmányozni a radioaktivitás jelenségét. Rutherford első alapvető felfedezése ezen a területen – az urán által kibocsátott sugárzás inhomogenitásának felfedezése – meghozta számára a népszerűséget. Rutherfordnak köszönhetően az alfa- és béta-sugárzás fogalma bekerült a tudományba.

26 évesen Rutherfordot Montrealba hívták professzornak a McGill Egyetemre, amely Kanada legjobbja. Rutherford 10 évig Kanadában dolgozott, és ott tudományos iskolát hozott létre.

1903-ban a 32 éves tudóst a Brit Tudományos Akadémia Londoni Királyi Társaságának tagjává választották.

1907-ben Rutherford és családja Kanadából Angliába költözött, hogy a Manchesteri Egyetem fizika tanszékén professzori posztot vegyen fel. Közvetlenül érkezése után Rutherford kísérleti kutatásokat kezdett a radioaktivitásról. Vele dolgozott asszisztense és tanítványa, Hans Geiger német fizikus, aki kifejlesztette a jól ismert Geiger-számlálót.

1908-ban Rutherford kémiai Nobel-díjat kapott az elemek átalakulásával kapcsolatos kutatásaiért.

Rutherford számos kísérletet végzett, amelyek megerősítették, hogy az alfa-részecskék kétszeresen ionizált héliumatomok. Egy másik tanítványával, Ernest Marsdennel (1889–1970) együtt tanulmányozta az alfa-részecskék vékony fémlemezeken való áthaladásának sajátosságait. E kísérletek alapján a tudós javasolta az atom bolygómodelljét: Az atom középpontjában az atommag található, amely körül az elektronok keringenek. Ez akkoriban kiemelkedő felfedezés volt!

Rutherford megjósolta a neutron felfedezését, a könnyű elemek atommagjainak felhasadásának lehetőségét és a mesterséges magtranszformációkat.

18 évig (1919-től 1937-ig) vezette a Cavendish Laboratóriumot.

E. Rutherfordot a világ összes akadémiájának tiszteletbeli tagjává választották.

Ernest Rutherford 1937. október 19-én, négy nappal a sürgősségi műtét után halt meg egy váratlan állapot - fulladásos sérv - miatt, 66 éves korában.

Ahogy V.I Grigorjev: „A századunk fizika egyik titánjának méltán emlegetett Ernest Rutherford munkái, tanítványai több generációjának munkássága óriási hatással volt nemcsak századunk tudományára és technikájára, hanem emberek millióinak életét. Optimista volt, hitt az emberekben és a tudományban, ennek szentelte egész életét.”

Ernest Rutherford 1871. augusztus 30-án született Nelson (Új-Zéland) város közelében, James Rutherford kerékgyártó családjában, egy skóciai bevándorlóként.

Ernest volt a negyedik gyermek a családban, rajta kívül még 6 fia és 5 lánya született. Anyja. Martha Thompson vidéki tanárként dolgozott. Amikor apja faipari vállalkozást szervezett, a fiú gyakran az ő vezetésével dolgozott. A megszerzett készségek később segítettek Ernestnek a tudományos berendezések tervezésében és kivitelezésében.

A havelocki iskola elvégzése után, ahol a család akkoriban élt, ösztöndíjat kapott, hogy a Nelson Provincial College-ban tanulhasson, ahová 1887-ben lépett be. Két évvel később Ernest levizsgázott a Canterbury College-ban, az Új-Zélandi Egyetem christchurchi kirendeltségében. A főiskolán Rutherfordra nagy hatással voltak tanárai: fizika és kémia tanár, E.W. Bickerton és a matematikus J.H.H. Szakács.

Ernest ragyogó képességekről tett tanúbizonyságot. Negyedik évfolyama után a legjobb matematikai munkáért járó díjat kapott, a mestervizsgán pedig első helyezést ért el, nemcsak matematikából, hanem fizikából is. Miután 1892-ben mestermérnök lett, nem hagyta ott a főiskolát. Rutherford belevetette magát első önálló tudományos munkájába. „A vas mágnesezése nagyfrekvenciás kisülések során” volt a neve, és a nagyfrekvenciás rádióhullámok észlelésére vonatkozott. Ennek a jelenségnek a tanulmányozására konstruált egy rádióvevőt (néhány évvel Marconi előtt), és segítségével vette a kollégák által továbbított jeleket fél mérföld távolságból. A fiatal tudós munkája 1894-ben jelent meg a News of the Philosophical Institute of New Zealandban.

A brit korona legtehetségesebb fiatal tengerentúli alanyai kétévente különösztöndíjban részesültek, amely lehetőséget biztosított számukra, hogy Angliába utazzanak tudományukat továbbfejleszteni. 1895-ben megüresedett egy tudományos oktatási ösztöndíj. Az ösztöndíj első jelöltje, Maclaurin vegyész családi okok miatt elutasította, a második jelölt Rutherford volt. Angliába érkezve Rutherford meghívást kapott J.J. Thomson dolgozni Cambridge-ben, a Cavendish laboratóriumban. Így kezdődött Rutherford tudományos útja.

Thomsont mélyen lenyűgözte Rutherford rádióhullámokkal kapcsolatos kutatása, és 1896-ban azt javasolta, hogy közösen tanulmányozzák a röntgensugarak hatását a gázok elektromos kisüléseire. Ugyanebben az évben jelent meg Thomson és Rutherford közös munkája „Az elektromosság áthaladása a röntgensugárzásnak kitett gázokon”. A következő évben megjelent Rutherford utolsó cikke erről a témáról: „Az elektromos hullámok mágneses detektora és néhány alkalmazása”. Ezt követően teljes mértékben a gázkisülés tanulmányozására összpontosítja erőfeszítéseit. 1897-ben jelent meg új munkája „A röntgensugárzásnak kitett gázok villamosításáról és a röntgensugárzás gázok és gőzök általi elnyeléséről”.

A Thomsonnal való együttműködés jelentős eredményeket hozott, többek között az elektron felfedezését, amely egy negatív elektromos töltést hordozó részecske. Thomson és Rutherford kutatásaik alapján azt feltételezték, hogy amikor a röntgensugarak áthaladnak egy gázon, elpusztítják az adott gáz atomjait, és egyenlő számú pozitív és negatív töltésű részecskét szabadítanak fel. Ezeket a részecskéket ionoknak nevezték. E munka után Rutherford elkezdte tanulmányozni az anyag atomi szerkezetét.

1898 őszén Rutherford professzori állást kapott a montreali McGill Egyetemen. Rutherford tanítása eleinte nem volt túl sikeres: a hallgatóknak nem tetszettek az előadások, amelyeket a fiatal professzor, aki még nem tanulta meg teljesen érezni a hallgatóságot, túltelített a részletekkel. A tudományos munkában kezdetben nehézségek adódtak a megrendelt radioaktív szerek megérkezésének késése miatt. Hiszen minden erőfeszítése ellenére nem kapott elegendő forrást a szükséges műszerek megépítéséhez. Rutherford a kísérletekhez szükséges berendezések nagy részét saját kezűleg építette meg.

Ennek ellenére elég hosszú ideig - hét évig - Montrealban dolgozott. A kivétel 1900-ban volt, amikor Rutherford rövid új-zélandi tartózkodása alatt megházasodott. Kiválasztottja Mary Georgia Newton volt, a christchurchi panzió tulajdonosának lánya, amelyben egykor élt. 1901. március 30-án megszületett a Rutherford házaspár egyetlen lánya. Idővel ez majdnem egybeesett a fizikai tudomány új fejezetének – a magfizika – megszületésével.

„1899-ben Rutherford felfedezte a tórium emanációját, és 1902-03-ban F. Soddyval együtt már eljutott a radioaktív átalakulások általános törvényéhez” – írja V.I. Grigorjev. - Erről a tudományos eseményről többet kell mondanunk. A világ összes kémikusa szilárdan megtanulta, hogy az egyik kémiai elem átalakulása egy másikká lehetetlen, és hogy az alkimisták álmát, hogy ólomból aranyat készítsenek, örökre el kell temetni. Most pedig megjelenik egy mű, amelynek szerzői azt állítják, hogy a radioaktív bomlás során az elemek átalakulása nemcsak megtörténik, de még megállítani vagy lassítani is lehetetlen. Sőt, az ilyen transzformációk törvényei megfogalmazódnak. Ma már megértjük, hogy egy elem helyzetét Mengyelejev periódusos rendszerében, és így kémiai tulajdonságait is, az atommag töltése határozza meg. Az alfa-bomlás során, amikor az atommag töltése két egységgel csökken (az „elemi” töltést egynek tekintjük - az elektron töltési modulusának), az elem két cellát „mozgat” feljebb a periódusos rendszerben, elektronikus béta-bomlás - egy cellával lefelé, pozitronnal - egy négyzettel felfelé. E törvény látszólagos egyszerűsége, sőt nyilvánvalósága ellenére felfedezése századunk elejének egyik legfontosabb tudományos eseményévé vált.”

A Radioactivity című klasszikus művükben Rutherford és Soddy a radioaktív átalakulások energiájának alapvető kérdésével foglalkozott. A rádium által kibocsátott alfa-részecskék energiáját kiszámítva arra a következtetésre jutottak, hogy „a radioaktív átalakulások energiája legalább 20 000-szer, de talán egymilliószor nagyobb, mint bármely molekuláris átalakulás energiája”. Rutherford és Soddy arra a következtetésre jutott, hogy „az atomban rejtett energia sokszorosa a szokásos kémiai reakciók által felszabaduló energianak”. Véleményük szerint ezt a hatalmas energiát figyelembe kell venni „a kozmikus fizika jelenségeinek magyarázatakor”. Különösen a napenergia állandósága azzal magyarázható, hogy a Napon szubatomi átalakulási folyamatok mennek végbe.

Nem lehet nem csodálkozni a szerzők előrelátásán, akik már 1903-ban látták az atomenergia kozmikus szerepét. Ez az év az energia új formájának felfedezésének éve volt, amelyről Rutherford és Soddy határozottan beszélt, atomon belüli energiának nevezve.

Egy világhírű tudós, a Londoni Királyi Társaság tagja (1903) meghívást kap Manchesterbe. 1907. május 24-én Rutherford visszatért Európába. Itt Rutherford erőteljes tevékenységet indított, amely fiatal tudósokat vonzott a világ minden tájáról. Egyik aktív munkatársa Hans Geiger német fizikus, az első elemi részecskeszámláló megalkotója volt. Manchesterben E. Marsden, K. Fajans, G. Moseley, G. Hevesy és más fizikusok és vegyészek dolgoztak együtt Rutherforddal.

1908-ban Rutherford kémiai Nobel-díjat kapott "az elemek bomlásával kapcsolatos kutatásaiért a radioaktív anyagok kémiájában". A Svéd Királyi Tudományos Akadémia nevében mondott megnyitó beszédében K.B. Hasselberg rámutatott a kapcsolatra Rutherford munkája és Thomson, Henri Becquerel, Pierre és Marie Curie munkája között. "A felfedezések lenyűgöző következtetésre vezettek: egy kémiai elem... képes átalakulni más elemmé" - mondta Hasselberg. Nobel-előadásában Rutherford megjegyezte: „Minden okunk megvan azt hinni, hogy az alfa-részecskék, amelyek szabadon kilökődnek a legtöbbből
A radioaktív anyagok tömegükben és összetételükben azonosak, és hélium atommagokból kell állniuk. Ezért nem tehetünk arról a következtetésről, hogy az alapvető radioaktív elemek, például az urán és a tórium atomjait, legalábbis részben, hélium atomokból kell megépíteni.

A Nobel-díj átvétele után Rutherford kísérleteket végzett egy vékony aranyfólialemez alfa-részecskékkel való bombázására. A kapott adatok 1911-ben az atom új modelljéhez vezették. Általánosan elfogadott elmélete szerint a pozitív töltésű részecskék az atom nehéz középpontjában koncentrálódnak, a negatív töltésűek (elektronok) pedig az atommag pályáján, attól meglehetősen nagy távolságra helyezkednek el. Ez a modell olyan, mint a Naprendszer egy apró modellje. Ez azt jelenti, hogy az atomok elsősorban üres térből állnak.

Rutherford elméletének széles körű elfogadása akkor kezdődött, amikor Niels Bohr dán fizikus csatlakozott a tudós munkájához a Manchesteri Egyetemen. Bohr kimutatta, hogy a Rutherford által javasolt fogalmak szerint a szerkezetek a hidrogénatom jól ismert fizikai tulajdonságaival, valamint számos nehezebb elem atomjával magyarázhatók.

A manchesteri Rutherford csoport eredményes munkáját az első világháború megszakította. A brit kormány Rutherfordot az „Admiral's Invention and Research Staff” tagjává nevezte ki, amely szervezet az ellenséges tengeralattjárók elleni harc eszközeinek felkutatására jött létre. Ennek kapcsán Rutherford laboratóriuma megkezdte a hang víz alatti terjedésének kutatását. A tudós csak a háború vége után kezdhette újra az atomkutatást.

A háború után visszatért a manchesteri laboratóriumba, és 1919-ben újabb alapvető felfedezést tett. Rutherfordnak sikerült mesterségesen végrehajtania az atomok átalakításának első reakcióját. A nitrogénatomok alfa-részecskékkel való bombázásával Rutherford oxigénatomokat kapott. Rutherford kutatásainak eredményeként az atomfizikusok érdeklődése az atommag természete iránt élesen megnőtt.

Szintén 1919-ben Rutherford a Cambridge-i Egyetemre költözött, Thomsont követve a kísérleti fizika professzoraként és a Cavendish Laboratórium igazgatójaként, majd 1921-ben a londoni Királyi Intézetben a természettudományok professzora lett. 1925-ben a tudós brit érdemrendet kapott. 1930-ban Rutherfordot kinevezték a Tudományos és Ipari Kutatási Hivatal kormányzati tanácsadó testületének elnökévé. 1931-ben megkapta a Lord címet, és tagja lett az angol parlament Lordok Házának.

A hallgatók és kollégák kedves, kedves emberként emlékeztek a tudósra. Csodálták rendkívüli kreatív gondolkodásmódját, és felidézték, hogy minden új tanulmány megkezdése előtt boldogan mondta: „Remélem, ez egy fontos téma, mert még mindig nagyon sok mindent nem tudunk.”

Adolf Hitler náci kormányának politikája miatt aggódva Rutherford 1933-ban az Akadémiai Segélytanács elnöke lett, amelyet a Németországból menekülők megsegítésére hoztak létre.

Szinte élete végéig jó egészségnek örvendett, és rövid betegség után 1937. október 20-án halt meg Cambridge-ben. A tudomány fejlődése érdekében végzett kiemelkedő szolgálatai elismeréseként a tudóst a Westminster Abbeyben temették el.

angol fizikus, a radioaktivitás tanának és az atom szerkezetének egyik megalkotója, tudományos iskola alapítója, in. h.-k. RAS (1922), rész. Szovjetunió Tudományos Akadémia (1925). Rend. Cavendish Laboratórium (1919 óta). Felfedezték (1899) az alfa- és béta-sugarakat, és megállapították természetüket. Megalkotta (1903, F. Soddyval közösen) a radioaktivitás elméletét. Javaslatot tett (1911) az atom bolygómodelljére. Elkészítette (1919) az első művészetet. nukleáris reakció. Megjósolta (1921) a neutron létezését. Fej. pr. kémiából (1908).

Ernest Rutherfordot a huszadik század legnagyobb kísérleti fizikusának tartják. A radioaktivitásról szóló tudásunk központi figurája és az az ember, aki a magfizika úttörője. Óriási elméleti jelentőségük mellett felfedezéseit széles körben alkalmazták, többek között atomfegyverek, atomerőművek, radioaktív kalkulus és sugárzáskutatás területén. Rutherford munkásságának hatása a világra óriási. Tovább növekszik, és úgy tűnik, hogy a jövőben tovább fog növekedni.

Rutherford Új-Zélandon született és nőtt fel. Ott belépett a Canterbury College-ba, és huszonhárom éves korára három diplomát szerzett (Bachelor of Arts, Bachelor of Science, Master of Arts). A következő évben tanulmányi helyet kapott az angliai Cambridge-i Egyetemen, ahol három évet töltött kutatóhallgatóként J. J. Thomson, a kor egyik vezető tudósa irányítása alatt. Huszonhét évesen Rutherford fizikaprofesszor lett a kanadai McGill Egyetemen. Kilenc évig dolgozott ott, majd 1907-ben visszatért Angliába a Manchesteri Egyetem fizika tanszékének élére. 1919-ben Rutherford visszatért Cambridge-be, ezúttal a Cavendish Laboratórium igazgatójaként, és élete végéig ebben a posztban maradt.

A radioaktivitást Antoine Henri Becquerel francia tudós fedezte fel 1896-ban, miközben uránvegyületekkel kísérletezett. De Becquerel hamar elvesztette érdeklődését a téma iránt, és a radioaktivitásra vonatkozó alapvető ismereteink nagy része Rutherford kiterjedt kutatásából származik. (Marie és Pierre Curie még két radioaktív elemet fedezett fel, a polóniumot és a rádiumot, de alapvető fontosságú felfedezéseket nem tettek.)

Rutherford egyik első felfedezése az volt, hogy az uránból származó radioaktív sugárzás két különböző komponensből áll, amelyeket a tudós alfa- és béta-sugárzásnak nevezett el. Később bemutatta az egyes komponensek természetét (gyorsan mozgó részecskékből állnak), és megmutatta, hogy van egy harmadik komponens is, amit gamma-sugárzásnak nevezett el.

A radioaktivitás fontos jellemzője a hozzá kapcsolódó energia. Becquerel, Curieék és sok más tudós külső forrásnak tekintette az energiát. De Rutherford bebizonyította, hogy ez az energia – amely sokkal erősebb, mint a kémiai reakciók során felszabaduló – az egyes uránatomokból származik! Ezzel megalapozta az atomenergia fontos fogalmát.

A tudósok mindig is azt feltételezték, hogy az egyes atomok oszthatatlanok és megváltoztathatatlanok. De Rutherford (egy nagyon tehetséges fiatal asszisztens, Frederick Soddy segítségével) meg tudta mutatni, hogy amikor egy atom alfa- vagy béta-sugarakat bocsát ki, másfajta atommá alakul át. A vegyészek először nem hitték el. Rutherford és Soddy azonban kísérletek egész sorát végezték a radioaktív bomlásokkal, és az uránt ólommal alakították át. Rutherford mérte a bomlás sebességét is, és megfogalmazta a "felezési idő" fontos fogalmát. Ez hamar elvezetett a radioaktív kalkulus technikájához, amely az egyik legfontosabb tudományos eszközzé vált, és széles körben alkalmazták a geológiában, a régészetben, a csillagászatban és sok más területen.

Ezzel a lenyűgöző felfedezéssorozattal 1908-ban Rutherford Nobel-díjat kapott (Soddy később Nobel-díjat is kapott), de legnagyobb teljesítménye még váratott magára. Észrevette, hogy a gyorsan mozgó alfa-részecskék képesek átjutni a vékony aranyfólián (látható nyomok hagyása nélkül!), de kissé elhajlottak. Azt sugallták, hogy az aranyatomok kemények, áthatolhatatlanok, mint az „apró biliárdgolyók” – ahogyan azt a tudósok korábban hitték – belül lágyak! Úgy tűnt, a kisebb, keményebb alfa-részecskék úgy tudnak átjutni az aranyatomokon, mint egy nagysebességű golyó a kocsonyán.

De Rutherford (Geigerrel és Marsdennel, két fiatal asszisztensével dolgozott) felfedezte, hogy egyes alfa-részecskék nagyon erősen elhajlottak, amikor áthaladtak az aranyfólián. Sőt, néhányan még hátrafelé is repülnek! A tudós érezve, hogy valami fontos van a háttérben, gondosan megszámolta az egyes irányokba repülő részecskék számát. Majd egy összetett, de meglehetősen meggyőző matematikai elemzéssel megmutatta az egyetlen módot, amellyel a kísérletek eredményei magyarázhatók: az aranyatom szinte teljes egészében üres térből állt, és az atomtömeg szinte teljes egésze a központban összpontosult. az atom kis „magjában”!

Rutherford munkája egyetlen csapással örökre megrendítette hagyományos világnézetünket. Ha még egy fémdarab is - látszólag a legkeményebb az összes tárgy közül - alapvetően üres tér volt, akkor minden, amit jelentősnek tartottunk, hirtelen apró homokszemcsékké hullott szét a hatalmas ürességben!

Rutherford atommagok felfedezése az összes modern atomszerkezeti elmélet alapja. Amikor Niels Bohr két évvel később kiadta híres munkáját, amelyben az atomot miniatűr, kvantummechanika által irányított naprendszerként írja le, modellje kiindulópontjaként Rutherford nukleáris elméletét használta. Hasonlóan járt Heisenberg és Schrödinger is, amikor a klasszikus és hullámmechanika segítségével összetettebb atommodelleket építettek.

Rutherford felfedezése egy új tudományág kialakulásához is vezetett: az atommag tanulmányozásához. Ezen a területen Rutherfordnak is úttörő volt a sorsa. 1919-ben sikerült a nitrogénatommagokat oxigénatommá alakítania, az előbbieket gyorsan mozgó alfa-részecskékkel bombázva. Ez olyan eredmény volt, amelyről az ókori alkimisták álmodoztak.

Hamar kiderült, hogy a nukleáris átalakulások a Napból származó energiaforrások lehetnek. Ezenkívül az atommagok átalakulása kulcsfontosságú folyamat az atomfegyverekben és az atomerőművekben. Következésképpen Rutherford felfedezése sokkal több, mint csupán tudományos érdeklődés.

Rutherford személyisége folyamatosan lenyűgözött mindenkit, aki találkozott vele. Nagy termetű férfi volt, harsány hanggal, határtalan energiával és észrevehetően hiányzott a szerénységből. Amikor kollégái megjegyezték Rutherford elképesztő képességét, hogy mindig "egy hullám csúcsán" legyen a tudományos kutatásban, azonnal így válaszolt: "Miért ne? Végül is én okoztam a hullámot, nem?" Kevés tudós vitatkozna ezzel az állítással.