ព័ត៌មានតារា
ប្រតិកម្មអុកស៊ីតមូលដ្ឋាន។ គីមីវិទ្យា - ការរៀបចំដ៏ទូលំទូលាយសម្រាប់ការវាយតម្លៃឯករាជ្យខាងក្រៅ
អុកស៊ីដ។
នេះ - សារធាតុស្មុគស្មាញមានធាតុពីរដែលមួយក្នុងចំនោមនោះគឺអុកស៊ីសែន។ ឧទាហរណ៍:
CuO - ទង់ដែង (II) អុកស៊ីដ
AI 2 O 3 - អុកស៊ីដអាលុយមីញ៉ូម
SO 3 - អុកស៊ីដស្ពាន់ធ័រ (VI)
អុកស៊ីដត្រូវបានបែងចែកជា ៤ ក្រុម៖
Na 2 O - សូដ្យូមអុកស៊ីដ
CaO - កាល់ស្យូមអុកស៊ីដ
Fe 2 O 3 - ជាតិដែក (III) អុកស៊ីដ
2). អាសុីត- ទាំងនេះគឺជាអុកស៊ីដ មិនមែនលោហធាតុ. ហើយជួនកាលលោហធាតុ ប្រសិនបើស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មរបស់លោហៈគឺ > 4។ ឧទាហរណ៍៖
CO 2 - កាបូនម៉ូណូអុកស៊ីត (IV)
P 2 O 5 - ផូស្វ័រ (V) អុកស៊ីដ
សូ 3 - ស្ពាន់ធ័រអុកស៊ីដ (VI)
3). Amphoteric- ទាំងនេះគឺជាអុកស៊ីដដែលមានលក្ខណៈសម្បត្តិនៃអុកស៊ីដមូលដ្ឋាន និងអាស៊ីត។ អ្នកត្រូវដឹងពីអុកស៊ីដ amphoteric ទូទៅបំផុតចំនួនប្រាំ:
BeO-berylium អុកស៊ីដ
ZnO-ស័ង្កសីអុកស៊ីដ
AI 2 O 3 - អុកស៊ីដអាលុយមីញ៉ូម
Cr 2 O 3 - អុកស៊ីដ Chromium (III)
Fe 2 O 3 - ជាតិដែក (III) អុកស៊ីដ
4). ការបង្កើតមិនអំបិល (មិនច្បាស់)- ទាំងនេះគឺជាអុកស៊ីដដែលមិនបង្ហាញពីលក្ខណៈសម្បត្តិនៃអុកស៊ីដមូលដ្ឋាន ឬអាស៊ីត។ មានអុកស៊ីដបីដែលត្រូវចងចាំ៖
CO - កាបូនម៉ូណូអុកស៊ីត (II) កាបូនម៉ូណូអុកស៊ីត
NO- nitric oxide (II)
N 2 O - នីទ្រីកអុកស៊ីដ (I) ឧស្ម័នសើច នីត្រាតអុកស៊ីដ
វិធីសាស្រ្តផលិតអុកស៊ីដ។
១). ការដុត, i.e. អន្តរកម្មជាមួយអុកស៊ីសែននៃសារធាតុសាមញ្ញមួយ:
4Na + O 2 = 2Na 2 O
4P + 5O 2 = 2P 2 O ៥
២). ការដុត, i.e. អន្តរកម្មជាមួយអុកស៊ីសែននៃសារធាតុស្មុគ្រស្មាញ (មាន ធាតុពីរ) បង្កើតបានជា អុកស៊ីដពីរ។
2ZnS + 3O 2 = 2ZnO + 2SO ២
4FeS 2 + 11O 2 = 2Fe 2 O 3 + 8SO 2
៣). ការរលួយ បីអាស៊ីតខ្សោយ។ អ្នកផ្សេងទៀតមិនរលួយទេ។ ក្នុងករណីនេះអុកស៊ីដអាស៊ីតនិងទឹកត្រូវបានបង្កើតឡើង។
H 2 CO 3 = H 2 O + CO 2
H 2 SO 3 = H 2 O + SO 2
H 2 SiO 3 = H 2 O + SiO 2
៤). ការរលួយ មិនរលាយដី។ អុកស៊ីដនិងទឹកជាមូលដ្ឋានត្រូវបានបង្កើតឡើង។
Mg(OH) 2 = MgO + H 2 O
2Al(OH) 3 = Al 2 O 3 + 3H 2 O
៥). ការរលួយ មិនរលាយអំបិល អុកស៊ីដមូលដ្ឋាននិងអុកស៊ីដអាស៊ីតត្រូវបានបង្កើតឡើង។
CaCO 3 = CaO + CO 2
MgSO 3 = MgO + SO 2
លក្ខណៈសម្បត្តិគីមី។
ខ្ញុំ. អុកស៊ីដមូលដ្ឋាន។
អាល់កាឡាំង។
Na 2 O + H 2 O = 2NaOH
CaO + H 2 O = Ca(OH) ២
СuO + H 2 O = ប្រតិកម្មមិនកើតឡើងទេព្រោះ មូលដ្ឋានដែលអាចធ្វើបានដែលមានទង់ដែង - មិនរលាយ
២). អន្តរកម្មជាមួយអាស៊ីតដែលជាលទ្ធផលនៅក្នុងការបង្កើតអំបិលនិងទឹក។ (អុកស៊ីដមូលដ្ឋាន និងអាស៊ីតតែងតែមានប្រតិកម្ម)
K2O + 2HCI = 2KCl + H2O
CaO + 2HNO 3 = Ca(NO 3) 2 + H 2 O
៣). អន្តរកម្មជាមួយអុកស៊ីតអាស៊ីតដែលជាលទ្ធផលនៅក្នុងការបង្កើតអំបិល។
លី 2 O + CO 2 = Li 2 CO 3
3MgO + P 2 O 5 = Mg 3 (PO 4) ២
៤). អន្តរកម្មជាមួយអ៊ីដ្រូសែនផលិតលោហៈ និងទឹក។
CuO + H 2 = Cu + H 2 O
Fe 2 O 3 + 3H 2 = 2Fe + 3H 2 O
II.អុកស៊ីដអាស៊ីត។
១). អន្តរកម្មជាមួយទឹកគួរតែបង្កើត អាស៊ីត។(តែប៉ុណ្ណោះស៊ីអូ 2 មិនមានអន្តរកម្មជាមួយទឹក)
CO 2 + H 2 O = H 2 CO 3
P 2 O 5 + 3H 2 O = 2H 3 PO 4
២). អន្តរកម្មជាមួយមូលដ្ឋានរលាយ (អាល់កាឡាំង) ។ នេះបង្កើតអំបិលនិងទឹក។
SO 3 + 2KOH = K 2 SO 4 + H 2 O
N 2 O 5 + 2KOH = 2KNO 3 + H 2 O
៣). អន្តរកម្មជាមួយអុកស៊ីដមូលដ្ឋាន។ ក្នុងករណីនេះមានតែអំបិលប៉ុណ្ណោះដែលត្រូវបានបង្កើតឡើង។
N 2 O 5 + K 2 O = 2KNO ៣
Al 2 O 3 + 3SO 3 = Al 2 (SO 4) ៣
លំហាត់ជាមូលដ្ឋាន។
១). បំពេញសមីការប្រតិកម្ម។ កំណត់ប្រភេទរបស់វា។
K 2 O + P 2 O 5 =
ដំណោះស្រាយ។
ដើម្បីសរសេរនូវអ្វីដែលត្រូវបានបង្កើតឡើងជាលទ្ធផល វាចាំបាច់ត្រូវកំណត់ថាតើសារធាតុអ្វីខ្លះបានប្រតិកម្ម - នៅទីនេះវាគឺជាប៉ូតាស្យូមអុកស៊ីដ (មូលដ្ឋាន) និងផូស្វ័រអុកស៊ីដ (អាស៊ីត) យោងទៅតាមលក្ខណៈសម្បត្តិ - លទ្ធផលគួរតែជាអំបិល (សូមមើលទ្រព្យសម្បត្តិលេខ 3) ។ ) និងអំបិលមានអាតូមលោហធាតុ (ក្នុងករណីរបស់យើងប៉ូតាស្យូម) និងសំណល់អាស៊ីតដែលរួមមានផូស្វ័រ (ឧទាហរណ៍ PO 4 -3 - ផូស្វ័រ) ដូច្នេះ
3K 2 O + P 2 O 5 = 2K 3 RO ៤
ប្រភេទនៃប្រតិកម្ម - សមាសធាតុ (ចាប់តាំងពីសារធាតុពីរមានប្រតិកម្មប៉ុន្តែមួយត្រូវបានបង្កើតឡើង)
២). អនុវត្តការផ្លាស់ប្តូរ (ខ្សែសង្វាក់) ។
Ca → CaO → Ca(OH) 2 → CaCO 3 → CaO
ដំណោះស្រាយ
ដើម្បីបញ្ចប់លំហាត់នេះ អ្នកត្រូវតែចងចាំថា ព្រួញនីមួយៗគឺជាសមីការមួយ (ប្រតិកម្មគីមីមួយ)។ តោះដាក់លេខព្រួញនីមួយៗ។ ដូច្នេះចាំបាច់ត្រូវសរសេរសមីការចំនួន 4 ។ សារធាតុដែលសរសេរនៅខាងឆ្វេងព្រួញ (សារធាតុចាប់ផ្តើម) មានប្រតិកម្ម ហើយសារធាតុដែលសរសេរនៅខាងស្តាំត្រូវបានបង្កើតឡើងជាលទ្ធផលនៃប្រតិកម្ម (ផលិតផលប្រតិកម្ម)។ ចូរយើងបកស្រាយផ្នែកទីមួយនៃការថត៖
Ca +…..→ CaO យើងកត់សំគាល់ថា សារធាតុសាមញ្ញមួយមានប្រតិកម្ម ហើយអុកស៊ីដមួយត្រូវបានបង្កើតឡើង។ ដោយដឹងពីវិធីសាស្រ្តសម្រាប់ផលិតអុកស៊ីដ (លេខ 1) យើងឈានដល់ការសន្និដ្ឋានថានៅក្នុងប្រតិកម្មនេះចាំបាច់ត្រូវបន្ថែម -oxygen (O 2) ។
2Ca + O 2 → 2CaO
ចូរបន្តទៅការផ្លាស់ប្តូរលេខ 2
CaO → Ca(OH) ២
CaO + ……→ Ca(OH) ២
យើងឈានដល់ការសន្និដ្ឋានថានៅទីនេះវាចាំបាច់ដើម្បីអនុវត្តទ្រព្យសម្បត្តិនៃអុកស៊ីដមូលដ្ឋាន - អន្តរកម្មជាមួយទឹកពីព្រោះ ក្នុងករណីនេះមូលដ្ឋានត្រូវបានបង្កើតឡើងពីអុកស៊ីដ។
CaO + H 2 O → Ca(OH) ២
ចូរបន្តទៅការផ្លាស់ប្តូរលេខ 3
Ca(OH) 2 → CaCO 3
Ca(OH) 2 +….. = CaCO 3 + …….
យើងឈានដល់ការសន្និដ្ឋាននៅទីនេះ យើងកំពុងនិយាយអំពីអំពីកាបូនឌីអុកស៊ីត CO 2 ដោយសារតែ លុះត្រាតែមានអន្តរកម្មជាមួយអាល់កាឡាំង វាបង្កើតជាអំបិល (សូមមើលទ្រព្យសម្បត្តិលេខ 2 នៃអុកស៊ីដអាស៊ីត)
Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3 + H 2 O
ចូរបន្តទៅការផ្លាស់ប្តូរលេខ 4
CaCO 3 → CaO
CaCO 3 =…..CaO + ……
យើងឈានដល់ការសន្និដ្ឋានថា CO 2 កាន់តែច្រើនត្រូវបានបង្កើតឡើងនៅទីនេះដោយសារតែ CaCO 3 គឺជាអំបិលដែលមិនអាចរលាយបាន ហើយវាគឺជាកំឡុងពេលនៃការរលាយនៃសារធាតុបែបនេះ ដែលអុកស៊ីដត្រូវបានបង្កើតឡើង។
CaCO 3 = CaO + CO 2
៣). តើសារធាតុមួយណាខាងក្រោមដែល CO 2 ធ្វើអន្តរកម្មជាមួយ? សរសេរសមីការប្រតិកម្ម។
ក). អាស៊ីត hydrochloricខ). សូដ្យូមអ៊ីដ្រូសែនខ) ។ ប៉ូតាស្យូមអុកស៊ីដ ឃ) ។ ទឹក។
ឃ) អ៊ីដ្រូសែនអ៊ី) ។ ស្ពាន់ធ័រ (IV) អុកស៊ីដ។
យើងកំណត់ថា CO 2 គឺជាអុកស៊ីដអាស៊ីត។ ហើយអុកស៊ីដអាស៊ីតមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងទឹក អាល់កាឡាំង និងអុកស៊ីដមូលដ្ឋាន... ដូច្នេះហើយពីបញ្ជីដែលបានផ្តល់ឱ្យយើងជ្រើសរើសចម្លើយ B, C, D ហើយវាគឺនៅជាមួយពួកគេដែលយើងសរសេរសមីការប្រតិកម្ម:
១). CO 2 + 2NaOH = Na 2 CO 3 + H 2 O
២). CO 2 + K 2 O = K 2 CO 3
ទម្រង់មិនមែនអំបិល (ព្រងើយកណ្តើយ, ព្រងើយកណ្តើយ) អុកស៊ីដ CO, SiO, N 2 0, NO.
អុកស៊ីដបង្កើតអំបិល៖
មូលដ្ឋាន។ អុកស៊ីដដែលមានជាតិសំណើមជាមូលដ្ឋាន។ អុកស៊ីដលោហៈដែលមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម +1 និង +2 (តិចជាញឹកញាប់ +3) ។ ឧទាហរណ៍៖ Na 2 O - sodium oxide, CaO - calcium oxide, CuO - copper (II) oxide, CoO - cobalt (II) oxide, Bi 2 O 3 - bismuth (III) oxide, Mn 2 O 3 - manganese (III) អុកស៊ីដ) ។
Amphoteric ។ អុកស៊ីដដែល hydrates គឺជា hydroxides amphoteric ។ អុកស៊ីដលោហៈដែលមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម +3 និង +4 (តិចជាញឹកញាប់ +2) ។ ឧទាហរណ៍៖ Al 2 O 3 - អុកស៊ីដអាលុយមីញ៉ូម Cr 2 O 3 - chromium (III) oxide, SnO 2 - tin (IV) oxide, MnO 2 - manganese (IV) oxide, ZnO - zinc oxide, BeO - beryllium oxide ។
អាសុីត។ អុកស៊ីដដែល hydrates គឺជាអាស៊ីតដែលមានអុកស៊ីហ៊្សែន។ អុកស៊ីដមិនមែនលោហធាតុ។ ឧទាហរណ៍៖ P 2 O 3 - ផូស្វ័រអុកស៊ីដ (III), CO 2 - កាបូនអុកស៊ីត (IV), N 2 O 5 - អាសូតអុកស៊ីដ (V), SO 3 - ស្ពាន់ធ័រអុកស៊ីដ (VI), Cl 2 O 7 - ក្លរីនអុកស៊ីដ ( VII) ។ អុកស៊ីដលោហៈដែលមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម +5, +6 និង +7 ។ ឧទាហរណ៍៖ Sb 2 O 5 - antimony (V) oxide ។ CrOz - ក្រូមីញ៉ូម (VI) អុកស៊ីដ, MnOz - ម៉ង់ហ្គាណែស (VI) អុកស៊ីដ, Mn 2 O 7 - ម៉ង់ហ្គាណែស (VII) អុកស៊ីដ។
ការផ្លាស់ប្តូរនៅក្នុងធម្មជាតិនៃអុកស៊ីដជាមួយនឹងការបង្កើនស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃលោហៈ
លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្ត
អុកស៊ីដគឺរឹង រាវ និងឧស្ម័ន ពណ៌ផ្សេងគ្នា. ឧទាហរណ៍៖ ទង់ដែង (II) អុកស៊ីដ CuO ខ្មៅ កាល់ស្យូមអុកស៊ីដ CaO ស- វត្ថុរឹង។ ស្ពាន់ធ័រអុកស៊ីដ (VI) SO 3 គឺជាអង្គធាតុរាវដែលងាយនឹងបង្កជាហេតុគ្មានពណ៌ ហើយកាបូនម៉ូណូអុកស៊ីត (IV) CO 2 គឺជាឧស្ម័នគ្មានពណ៌នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា។
ស្ថានភាពនៃការប្រមូលផ្តុំ
CaO, CuO, Li 2 O និងអុកស៊ីដមូលដ្ឋានផ្សេងទៀត; ZnO, Al 2 O 3, Cr 2 O 3 និងអុកស៊ីដ amphoteric ផ្សេងទៀត; SiO 2, P 2 O 5, CrO 3 និងអុកស៊ីដអាស៊ីតផ្សេងទៀត។
SO 3, Cl 2 O 7, Mn 2 O 7 ជាដើម។
ឧស្ម័ន៖
CO 2, SO 2, N 2 O, NO, NO 2 ។ល។
ភាពរលាយក្នុងទឹក។
រលាយ៖
ក) អុកស៊ីដមូលដ្ឋាននៃលោហធាតុផែនដីអាល់កាឡាំង និងអាល់កាឡាំង;
ខ) អុកស៊ីដអាស៊ីតស្ទើរតែទាំងអស់ (ករណីលើកលែង៖ SiO 2) ។
មិនរលាយ៖
ក) អុកស៊ីដមូលដ្ឋានផ្សេងទៀតទាំងអស់;
ខ) អុកស៊ីដ amphoteric ទាំងអស់។
លក្ខណៈសម្បត្តិគីមី
1. លក្ខណៈសម្បត្តិអាស៊ីត - មូលដ្ឋាន
លក្ខណៈសម្បត្តិទូទៅនៃអុកស៊ីដអាស៊ីតមូលដ្ឋាន និង amphoteric គឺជាអន្តរកម្មអាស៊ីត - មូលដ្ឋាន ដែលត្រូវបានបង្ហាញដោយដ្យាក្រាមខាងក្រោម៖
(សម្រាប់តែអុកស៊ីដនៃលោហៈអាល់កាឡាំង និងអាល់កាឡាំងផែនដី) (លើកលែងតែ SiO 2) ។
អុកស៊ីដ Amphoteric ដែលមានលក្ខណៈសម្បត្តិនៃអុកស៊ីដមូលដ្ឋាន និងអាស៊ីត ធ្វើអន្តរកម្មជាមួយ អាស៊ីតខ្លាំងនិងអាល់កាឡាំង៖
2. លក្ខណៈសម្បត្តិ Redox
ប្រសិនបើធាតុមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មអថេរ (s.o.) នោះអុកស៊ីដរបស់វាជាមួយនឹង s ទាប។ អូ អាចបង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិកាត់បន្ថយ និងអុកស៊ីដដែលមានគ។ អូ - អុកស៊ីតកម្ម។
ឧទាហរណ៍នៃប្រតិកម្មដែលអុកស៊ីដដើរតួជាភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ៖
អុកស៊ីតកម្មនៃអុកស៊ីដដែលមានកម្រិតទាប គ. អូ ទៅអុកស៊ីដដែលមានកម្រិតខ្ពស់ c ។ អូ ធាតុ។
2C +2 O + O 2 = 2C +4 O 2
2S +4 O 2 + O 2 = 2S +6 O 3
2N +2 O + O 2 = 2N +4 O 2
កាបូន (II) ម៉ូណូអុកស៊ីតកាត់បន្ថយលោហៈចេញពីអុកស៊ីដ និងអ៊ីដ្រូសែនពីទឹក។
C +2 O + FeO = Fe + 2C +4 O 2
C +2 O + H 2 O = H 2 + 2C +4 O ២
ឧទាហរណ៍នៃប្រតិកម្មដែលអុកស៊ីដដើរតួជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្ម៖
ការកាត់បន្ថយអុកស៊ីដដែលមាន o ។ ធាតុទៅជាអុកស៊ីដដែលមានកម្រិតទាប គ. អូ ឬរហូតដល់ សារធាតុសាមញ្ញ.
C +4 O 2 + C = 2C +2 O
2S +6 O 3 + H 2 S = 4S +4 O 2 + H 2 O
C +4 O 2 + Mg = C 0 + 2MgO
Cr +3 2 O 3 + 2Al = 2Cr 0 + 2Al 2 O 3
Cu +2 O + H 2 = Cu 0 + H 2 O
ការប្រើប្រាស់អុកស៊ីដនៃលោហធាតុសកម្មទាបសម្រាប់ការកត់សុីនៃសារធាតុសរីរាង្គ។
អុកស៊ីដមួយចំនួនដែលធាតុមានកម្រិតមធ្យម គ។ o. សមត្ថភាពមិនសមាមាត្រ;
ឧទាហរណ៍:
2NO 2 + 2NaOH = NaNO 2 + NaNO 3 + H 2 O
វិធីសាស្រ្តនៃការទទួលបាន
1. អន្តរកម្មនៃសារធាតុសាមញ្ញ - លោហធាតុ និងមិនមែនលោហធាតុ - ជាមួយអុកស៊ីសែន៖
4Li + O 2 = 2Li 2 O;
2Cu + O 2 = 2CuO;
4P + 5O 2 = 2P 2 O ៥
2. ការខ្សោះជាតិទឹកនៃមូលដ្ឋានមិនរលាយ អ៊ីដ្រូសែន amphoteric និងអាស៊ីតមួយចំនួន៖
Cu(OH) 2 = CuO + H 2 O
2Al(OH) 3 = Al 2 O 3 + 3H 2 O
H 2 SO 3 = SO 2 + H 2 O
H 2 SiO 3 = SiO 2 + H 2 O
3. ការបំបែកអំបិលមួយចំនួន៖
2Cu(NO 3) 2 = 2CuO + 4NO 2 + O 2
CaCO 3 = CaO + CO 2
(CuOH) 2 CO 3 = 2CuO + CO 2 + H 2 O
4. អុកស៊ីតកម្មនៃសារធាតុស្មុគស្មាញជាមួយអុកស៊ីសែន៖
CH 4 + 2O 2 = CO 2 + H 2 O
4FeS 2 + 11O 2 = 2Fe 2 O 3 + 8SO 2
4NH 3 + 5O 2 = 4NO + 6H 2 O
5. ការកាត់បន្ថយអាស៊ីតអុកស៊ីតកម្មជាមួយលោហធាតុ និងមិនមែនលោហធាតុ៖
Cu + H 2 SO 4 (conc) = CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O
10HNO 3 (conc) + 4Ca = 4Ca(NO 3) 2 + N 2 O + 5H 2 O
2HNO 3 (ពនឺ) + S = H 2 SO 4 + 2NO
6. ការបំប្លែងអុកស៊ីដក្នុងកំឡុងពេលប្រតិកម្ម redox (សូមមើលលក្ខណៈសម្បត្តិ redox នៃអុកស៊ីដ)។
លក្ខណៈសម្បត្តិនៃអុកស៊ីដ
អុកស៊ីដគឺជាសារធាតុគីមីស្មុគ្រស្មាញ សមាសធាតុគីមី ធាតុសាមញ្ញជាមួយអុកស៊ីសែន។ ពួកគេគឺ ការបង្កើតអំបិលនិង ការបង្កើតមិនមែនអំបិល. ក្នុងករណីនេះ ភ្នាក់ងារបង្កើតអំបិលមាន ៣ ប្រភេទ៖ មេ(មកពីពាក្យ "គ្រឹះ") អាសុីតនិង amphoteric.
ឧទាហរណ៏នៃអុកស៊ីដដែលមិនបង្កើតជាអំបិលគឺ៖ NO ( nitric oxide) - គឺជាឧស្ម័នគ្មានពណ៌ គ្មានក្លិន។ វាត្រូវបានបង្កើតឡើងក្នុងអំឡុងពេលមានព្យុះផ្គររន្ទះនៅក្នុងបរិយាកាស។ CO (កាបូនម៉ូណូអុកស៊ីត) គឺជាឧស្ម័នគ្មានក្លិនដែលផលិតដោយការដុតធ្យូងថ្ម។ វាត្រូវបានគេហៅថាជាធម្មតា កាបូនម៉ូណូអុកស៊ីត. មានអុកស៊ីដផ្សេងទៀតដែលមិនបង្កើតជាអំបិល។ ឥឡូវនេះ ចូរយើងពិនិត្យមើលឱ្យកាន់តែច្បាស់អំពីប្រភេទនីមួយៗនៃអុកស៊ីដបង្កើតអំបិល។
អុកស៊ីដមូលដ្ឋាន
អុកស៊ីដមូលដ្ឋាន- ទាំងនេះគឺជាសារធាតុគីមីស្មុគ្រស្មាញទាក់ទងនឹងអុកស៊ីដដែលបង្កើតជាអំបិលនៅពេល ប្រតិកម្មគីមីជាមួយនឹងអាស៊ីត ឬអុកស៊ីដអាស៊ីត ហើយមិនមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងមូលដ្ឋាន ឬអុកស៊ីដមូលដ្ឋាន។ ឧទហរណ៍ ធាតុសំខាន់ៗរួមមានៈ
K 2 O (អុកស៊ីដប៉ូតាស្យូម), CaO (អុកស៊ីដកាល់ស្យូម), FeO (អុកស៊ីដជាតិដែក) ។
ចូរយើងពិចារណា លក្ខណៈគីមីនៃអុកស៊ីដជាមួយឧទាហរណ៍
1. អន្តរកម្មជាមួយទឹក៖
- អន្តរកម្មជាមួយទឹកដើម្បីបង្កើតមូលដ្ឋាន (ឬអាល់កាឡាំង)
CaO+H 2 O → Ca(OH) 2 (ប្រតិកម្មកំបោរដែលគេស្គាល់ ដែលបញ្ចេញ បរិមាណដ៏ច្រើន។ភាពកក់ក្តៅ!)
2. អន្តរកម្មជាមួយអាស៊ីត៖
- អន្តរកម្មជាមួយអាស៊ីតដើម្បីបង្កើតជាអំបិល និងទឹក (ដំណោះស្រាយអំបិលក្នុងទឹក)
CaO+H 2 SO 4 → CaSO 4 + H 2 O (គ្រីស្តាល់នៃសារធាតុនេះ CaSO 4 ត្រូវបានគេស្គាល់គ្រប់គ្នាក្រោមឈ្មោះ "gypsum") ។
3. អន្តរកម្មជាមួយអុកស៊ីដអាស៊ីត៖ ការបង្កើតអំបិល
CaO+CO 2 → CaCO 3 (គ្រប់គ្នាស្គាល់សារធាតុនេះ - ដីសធម្មតា!)
អុកស៊ីដអាស៊ីត
អុកស៊ីដអាស៊ីត- ទាំងនេះគឺជាសារធាតុគីមីស្មុគ្រស្មាញទាក់ទងនឹងអុកស៊ីដដែលបង្កើតជាអំបិលនៅពេលមានអន្តរកម្មគីមីជាមួយមូលដ្ឋាន ឬអុកស៊ីដមូលដ្ឋាន ហើយមិនមានអន្តរកម្មជាមួយអុកស៊ីដអាស៊ីតទេ។
ឧទាហរណ៍នៃអុកស៊ីដអាស៊ីតអាចជា៖
CO 2 (កាបូនឌីអុកស៊ីតល្បី) P 2 O 5 - ផូស្វ័រអុកស៊ីដ (បង្កើតឡើងដោយការឆេះផូស្វ័រពណ៌សនៅក្នុងខ្យល់) SO 3 - ស្ពាន់ធ័រទ្រីអុកស៊ីត - សារធាតុនេះត្រូវបានប្រើដើម្បីផលិតអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរី។
ប្រតិកម្មគីមីជាមួយទឹក
CO 2 + H 2 O → H 2 CO 3 - សារធាតុនេះគឺជាអាស៊ីតកាបូន - មួយនៃអាស៊ីតខ្សោយវាត្រូវបានបន្ថែមទៅក្នុងទឹកកាបូនដើម្បីបង្កើត "ពពុះ" ឧស្ម័ន។ ជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃសីតុណ្ហភាព ភាពរលាយនៃឧស្ម័នក្នុងទឹកមានការថយចុះ ហើយលើសរបស់វាចេញមកក្នុងទម្រង់ជាពពុះ។
ប្រតិកម្មជាមួយអាល់កាឡាំង (មូលដ្ឋាន):
CO 2 +2NaOH → Na 2 CO 3 + H 2 O- សារធាតុលទ្ធផល (អំបិល) ត្រូវបានប្រើប្រាស់យ៉ាងទូលំទូលាយក្នុងគ្រួសារ។ ឈ្មោះរបស់វា - សូដាផេះឬសូដាលាង - គឺល្អឥតខ្ចោះ។ ម្សៅសាប៊ូសម្រាប់ខ្ទះដុត, ខ្លាញ់, ស្នាមរលាក។ ខ្ញុំមិនណែនាំឱ្យធ្វើការដោយដៃទទេទេ!
ប្រតិកម្មជាមួយអុកស៊ីដមូលដ្ឋាន៖
CO 2 +MgO → MgCO 3 - អំបិលលទ្ធផលគឺម៉ាញ៉េស្យូមកាបូន - ត្រូវបានគេហៅថា "អំបិលជូរចត់" ផងដែរ។
អុកស៊ីដ amphoteric
អុកស៊ីដ amphoteric- ទាំងនេះគឺជាសារធាតុគីមីស្មុគ្រស្មាញ ដែលទាក់ទងនឹងអុកស៊ីដផងដែរ ដែលបង្កើតជាអំបិលកំឡុងពេលអន្តរកម្មគីមីជាមួយអាស៊ីត (ឬ អុកស៊ីដអាស៊ីត) និងមូលដ្ឋាន (ឬ អុកស៊ីដមូលដ្ឋាន) ការប្រើប្រាស់ទូទៅបំផុតនៃពាក្យ "amphoteric" ក្នុងករណីរបស់យើងសំដៅទៅលើ អុកស៊ីដលោហៈ.
ឧទាហរណ៍ អុកស៊ីដ amphotericអាចជា:
ZnO - អុកស៊ីដស័ង្កសី (ម្សៅពណ៌សដែលជារឿយៗប្រើក្នុងថ្នាំសម្រាប់ធ្វើរបាំងមុខនិងក្រែម) Al 2 O 3 - អុកស៊ីដអាលុយមីញ៉ូម (ហៅផងដែរថា "អាលុយមីញ៉ូម") ។
លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីនៃអុកស៊ីដ amphoteric គឺមានតែមួយគត់ដែលពួកគេអាចចូលទៅក្នុងប្រតិកម្មគីមីជាមួយនឹងទាំងមូលដ្ឋាន និងអាស៊ីត។ ឧទាហរណ៍:
ប្រតិកម្មអុកស៊ីតអាស៊ីត៖
ZnO + H 2 CO 3 → ZnCO 3 + H 2 O - សារធាតុលទ្ធផលគឺជាដំណោះស្រាយនៃអំបិល "ស័ង្កសីកាបូន" នៅក្នុងទឹក។
ប្រតិកម្មជាមួយមូលដ្ឋាន៖
ZnO + 2NaOH → Na 2 ZnO 2 + H 2 O - សារធាតុលទ្ធផលគឺជាអំបិលទ្វេដងនៃសូដ្យូមនិងស័ង្កសី។
ការទទួលបានអុកស៊ីដ
ការទទួលបានអុកស៊ីដផលិត វិធីផ្សេងគ្នា. នេះអាចកើតឡើងលើរាងកាយនិង ដោយមធ្យោបាយគីមី. ច្រើនបំផុត នៅក្នុងវិធីសាមញ្ញមួយ។គឺជាអន្តរកម្មគីមីនៃធាតុសាមញ្ញជាមួយអុកស៊ីសែន។ ឧទាហរណ៍ លទ្ធផលនៃដំណើរការចំហេះ ឬផលិតផលមួយនៃប្រតិកម្មគីមីនេះគឺ អុកស៊ីដ. ឧទាហរណ៍ ប្រសិនបើដំបងដែកក្តៅ ហើយមិនត្រឹមតែជាតិដែកទេ (អ្នកអាចយកស័ង្កសី Zn, សំណប៉ាហាំង Sn, សំណ Pb, ទង់ដែង Cu - ជាមូលដ្ឋានអ្វីក៏ដោយដែលនៅនឹងដៃ) ត្រូវបានដាក់ក្នុងដបជាមួយអុកស៊ីហ្សែន បន្ទាប់មកប្រតិកម្មគីមីនៃការកត់សុីជាតិដែក។ នឹងកើតឡើង ដែលអមដោយពន្លឺភ្លឺ និងផ្កាភ្លើង។ ផលិតផលប្រតិកម្មនឹងជាម្សៅអុកស៊ីដដែកខ្មៅ FeO៖
2Fe+O 2 → 2FeO
ប្រតិកម្មគីមីជាមួយលោហៈផ្សេងទៀត និងមិនមែនលោហធាតុគឺស្រដៀងគ្នាទាំងស្រុង។ ស័ង្កសីដុតក្នុងអុកស៊ីសែនដើម្បីបង្កើតជាអុកស៊ីដស័ង្កសី
2Zn+O 2 → 2ZnO
ការដុតធ្យូងថ្មត្រូវបានអមដោយការបង្កើតអុកស៊ីដពីរក្នុងពេលតែមួយ៖ កាបូនម៉ូណូអុកស៊ីត និង កាបូនឌីអុកស៊ីត
2C + O 2 → 2CO - ការបង្កើតកាបូនម៉ូណូអុកស៊ីត។
C + O 2 → CO 2 - ការបង្កើតកាបូនឌីអុកស៊ីត។ ឧស្ម័ននេះត្រូវបានបង្កើតឡើងប្រសិនបើមានអុកស៊ីសែនច្រើនជាងគ្រប់គ្រាន់ ពោលគឺក្នុងករណីណាក៏ដោយ ប្រតិកម្មកើតឡើងដំបូងជាមួយការបង្កើតកាបូនម៉ូណូអុកស៊ីត ហើយបន្ទាប់មកកាបូនម៉ូណូអុកស៊ីតត្រូវបានកត់សុី ប្រែទៅជាកាបូនឌីអុកស៊ីត។
ការទទួលបានអុកស៊ីដអាចត្រូវបានធ្វើនៅក្នុងវិធីមួយផ្សេងទៀត - តាមរយៈប្រតិកម្ម decomposition គីមី។ ជាឧទាហរណ៍ ដើម្បីទទួលបានអុកស៊ីដដែក ឬអាលុយមីញ៉ូមអុកស៊ីត ចាំបាច់ត្រូវគណនាមូលដ្ឋានដែលត្រូវគ្នានៃលោហធាតុទាំងនេះលើភ្លើង៖
Fe(OH) 2 → FeO+H 2 O
អុកស៊ីដអាលុយមីញ៉ូមរឹង - រ៉ែ corundum 
ជាតិដែក (III) អុកស៊ីដ។ ផ្ទៃនៃភពព្រះអង្គារមានពណ៌ក្រហម-ទឹកក្រូច ដោយសារតែវត្តមាននៃជាតិដែក (III) អុកស៊ីដនៅក្នុងដី។ អុកស៊ីដអាលុយមីញ៉ូមរឹង - corundum 
2Al(OH) 3 → Al 2 O 3 +3H 2 O,
ក៏ដូចជាក្នុងអំឡុងពេល decomposition នៃអាស៊ីតបុគ្គល:
H 2 CO 3 → H 2 O + CO 2 - ការបំបែកអាស៊ីតកាបូន
H 2 SO 3 → H 2 O + SO 2 - ការបំបែកអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីស
ការទទួលបានអុកស៊ីដអាចត្រូវបានធ្វើពីអំបិលដែកជាមួយនឹងកំដៅខ្លាំង:
CaCO 3 → CaO + CO 2 - ការបង្កើតដីសបង្កើតកាល់ស្យូមអុកស៊ីដ (ឬកំបោររហ័ស) និងកាបូនឌីអុកស៊ីត។
2Cu(NO 3) 2 → 2CuO + 4NO 2 + O 2 - ក្នុងប្រតិកម្មរលាយនេះ អុកស៊ីដពីរត្រូវបានទទួលក្នុងពេលតែមួយ៖ ទង់ដែង CuO (ខ្មៅ) និងអាសូត NO 2 (វាត្រូវបានគេហៅថាឧស្ម័នពណ៌ត្នោតផងដែរ ដោយសារវាមានពណ៌ត្នោត)។
វិធីមួយទៀតដែលអុកស៊ីដអាចត្រូវបានផលិតគឺតាមរយៈប្រតិកម្ម redox ។
Cu + 4HNO 3 (conc.) → Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
S + 2H 2 SO 4 (conc.) → 3SO 2 + 2H 2 O
ក្លរីនអុកស៊ីដ
ម៉ូលេគុល ClO2 
ម៉ូលេគុល Cl 2 O 7 
អាសូតអុកស៊ីដ N2O 
អាសូតអ៊ីដ្រូសែន N 2 O 3 
នីទ្រីកអ៊ីដ្រូអ៊ីដ N 2 O 5 
ឧស្ម័នពណ៌ត្នោត NO 2 ខាងក្រោមនេះត្រូវបានគេស្គាល់ ក្លរីនអុកស៊ីដ៖ Cl 2 O, ClO 2, Cl 2 O 6, Cl 2 O 7 ។ ពួកវាទាំងអស់លើកលែងតែ Cl 2 O 7 មានពណ៌លឿងឬពណ៌ទឹកក្រូចហើយមិនមានស្ថេរភាពជាពិសេស ClO 2, Cl 2 O 6 ។ ទាំងអស់។ ក្លរីនអុកស៊ីដជាសារធាតុផ្ទុះ និងជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មខ្លាំង។
ប្រតិកម្មជាមួយទឹក ពួកវាបង្កើតជាអាស៊ីតដែលមានផ្ទុកអុកស៊ីហ្សែន និងក្លរីនដែលត្រូវគ្នា៖
ដូច្នេះ Cl 2 O - អាស៊ីតក្លរីនអុកស៊ីតអាស៊ីត hypochlorous ។
Cl 2 O + H 2 O → 2HClO - អាស៊ីត Hypochlorous
ClO2 - អាស៊ីតក្លរីនអុកស៊ីតអាស៊ីត hypochlorous និង hypochlorous ចាប់តាំងពីក្នុងអំឡុងពេលមានប្រតិកម្មគីមីជាមួយទឹកវាបង្កើតបានជាអាស៊ីតទាំងពីរនេះក្នុងពេលតែមួយ:
ClO 2 + H 2 O → HClO 2 + HClO ៣
Cl 2 O 6 - ផងដែរ។ អាស៊ីតក្លរីនអុកស៊ីតអាស៊ីត perchloric និង perchloric៖
Cl 2 O 6 + H 2 O → HClO 3 + HClO ៤
ហើយចុងក្រោយ Cl 2 O 7 - រាវគ្មានពណ៌ - អាស៊ីតក្លរីនអុកស៊ីតអាស៊ីត perchloric៖
Cl 2 O 7 + H 2 O → 2HClO ៤
អុកស៊ីដអាសូត
អាសូតគឺជាឧស្ម័នដែលបង្កើតបាន ៥ ការតភ្ជាប់ផ្សេងៗជាមួយអុកស៊ីសែន - 5 អុកស៊ីដអាសូត. ពោលគឺ៖
N2O- នីទ្រីកអុកស៊ីដ. ឈ្មោះផ្សេងទៀតរបស់វាត្រូវបានគេស្គាល់នៅក្នុងថ្នាំ ឧស្ម័នសើចឬ អុកស៊ីដនីត្រាត- វាគ្មានពណ៌ ផ្អែម និងរីករាយចំពោះរសជាតិឧស្ម័ន។
- ទេ - អាសូតម៉ូណូអុកស៊ីត- ឧស្ម័នគ្មានពណ៌ គ្មានក្លិន គ្មានរសជាតិ។
- N 2 O 3 - អ៊ីដ្រូសែនអ៊ីដ្រូសែន- សារធាតុគ្រីស្តាល់គ្មានពណ៌
- លេខ ២ - អាសូតឌីអុកស៊ីត. ឈ្មោះផ្សេងទៀតរបស់វាគឺ ឧស្ម័នពណ៌ត្នោត- ឧស្ម័នពិតជាមានពណ៌ត្នោត - ត្នោត
- N 2 O 5 - នីទ្រីកអ៊ីដ្រូអ៊ីត- រាវពណ៌ខៀវ, ដាំឱ្យពុះនៅសីតុណ្ហភាព 3.5 0 C
ក្នុងចំណោមសមាសធាតុអាសូតដែលបានរាយបញ្ជីទាំងអស់ NO - អាសូតម៉ូណូអុកស៊ីត និង NO 2 - អាសូតឌីអុកស៊ីតមានចំណាប់អារម្មណ៍ខ្លាំងបំផុតនៅក្នុងឧស្សាហកម្ម។ អាសូតម៉ូណូអុកស៊ីត(ទេ) និង អុកស៊ីដនីត្រាត N 2 O មិនមានប្រតិកម្មជាមួយទឹកឬអាល់កាឡាំងទេ។ (N 2 O 3) នៅពេលដែលមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងទឹកបង្កើតបានជាអាស៊ីតនីត្រូស HNO 2 ខ្សោយនិងមិនស្ថិតស្ថេរ ដែលនៅក្នុងខ្យល់បន្តិចម្តងៗប្រែទៅជាមានស្ថេរភាពជាងមុន។ សារធាតុគីមីអាស៊ីតនីទ្រិច តោះមើលខ្លះ លក្ខណៈគីមីនៃអុកស៊ីដអាសូត:
ប្រតិកម្មជាមួយទឹក៖
2NO 2 + H 2 O → HNO 3 + HNO 2 - អាស៊ីត 2 ត្រូវបានបង្កើតឡើងក្នុងពេលតែមួយ: អាស៊ីតនីទ្រីក HNO 3 និងអាស៊ីតនីត្រូស។
ប្រតិកម្មជាមួយអាល់កាឡាំង៖
2NO 2 + 2NaOH → NaNO 3 + NaNO 2 + H 2 O - អំបិលពីរត្រូវបានបង្កើតឡើង៖ សូដ្យូមនីត្រាត NaNO 3 (ឬសូដ្យូមនីត្រាត) និងសូដ្យូមនីត្រាត (អំបិលនៃអាស៊ីតនីត្រូស) ។
ប្រតិកម្មជាមួយអំបិល៖
2NO 2 + Na 2 CO 3 → NaNO 3 + NaNO 2 + CO 2 - អំបិលពីរត្រូវបានបង្កើតឡើង៖ សូដ្យូមនីត្រាត និងសូដ្យូមនីត្រាត ហើយកាបូនឌីអុកស៊ីតត្រូវបានបញ្ចេញ។
អាសូតឌីអុកស៊ីត (NO 2) ត្រូវបានទទួលពីអាសូតម៉ូណូអុកស៊ីត (NO) ដោយប្រើប្រតិកម្មគីមីនៃការរួមផ្សំជាមួយអុកស៊ីសែន៖
2NO + O 2 → 2NO 2
អុកស៊ីដជាតិដែក
ជាតិដែកទម្រង់ពីរ អុកស៊ីដ៖ FeO- អុកស៊ីដជាតិដែក(2-valent) - ម្សៅខ្មៅដែលត្រូវបានទទួលដោយការកាត់បន្ថយ អុកស៊ីដជាតិដែក(3-valent) កាបូនម៉ូណូអុកស៊ីតដោយប្រតិកម្មគីមីដូចខាងក្រោមៈ
Fe 2 O 3 + CO → 2FeO + CO 2
នេះគឺជាអុកស៊ីដមូលដ្ឋានដែលងាយនឹងប្រតិកម្មជាមួយអាស៊ីត។ វាមានលក្ខណៈសម្បត្តិកាត់បន្ថយ និងកត់សុីយ៉ាងឆាប់រហ័ស អុកស៊ីដជាតិដែក(៣- វេស្សន្តរ) ។
4FeO + O 2 → 2Fe 2 O 3
ជាតិដែកអុកស៊ីដ(3-valent) - ម្សៅពណ៌ត្នោតក្រហម (hematite) ដែលមានលក្ខណៈសម្បត្តិ amphoteric (អាចមានអន្តរកម្មជាមួយអាស៊ីតនិងអាល់កាឡាំង) ។ ប៉ុន្តែលក្ខណៈសម្បត្តិអាស៊ីតនៃអុកស៊ីដនេះត្រូវបានបង្ហាញយ៉ាងទន់ខ្សោយដែលវាត្រូវបានគេប្រើញឹកញាប់បំផុត។ អុកស៊ីដមូលដ្ឋាន.
ក៏មានអ្វីដែលគេហៅថា អុកស៊ីដជាតិដែកចម្រុះ Fe 3 O 4 ។ វាត្រូវបានបង្កើតឡើងនៅពេលដែលដែកដុត និងដំណើរការបានល្អ អគ្គិសនីនិងមាន លក្ខណៈសម្បត្តិម៉ាញេទិក(វាត្រូវបានគេហៅថារ៉ែដែកម៉ាញេទិចឬម៉ាញ៉េទិច) ។ ប្រសិនបើជាតិដែកឆេះ នោះជាលទ្ធផលនៃប្រតិកម្មចំហេះ មាត្រដ្ឋានត្រូវបានបង្កើតឡើង ដែលរួមមានអុកស៊ីដពីរ៖ អុកស៊ីដជាតិដែក(III) និង (II) valence ។
ស្ពាន់ធ័រអុកស៊ីដ
ស្ពាន់ធ័រឌីអុកស៊ីត SO 2 ស្ពាន់ធ័រអុកស៊ីដ SO 2 - ឬ ស្ពាន់ធ័រឌីអុកស៊ីតសំដៅលើ អុកស៊ីដអាស៊ីតប៉ុន្តែមិនបង្កើតជាអាស៊ីតទេ ទោះបីជាវារលាយយ៉ាងល្អឥតខ្ចោះក្នុងទឹកក៏ដោយ - អុកស៊ីដស៊ុលហ្វួរ 40 លីត្រក្នុងទឹក 1 លីត្រ (សម្រាប់ភាពងាយស្រួលនៃការរៀបចំ សមីការគីមីដំណោះស្រាយនេះត្រូវបានគេហៅថាអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីស) ។
នៅក្រោមកាលៈទេសៈធម្មតា វាគឺជាឧស្ម័នគ្មានពណ៌ដែលមានក្លិនស្អុយ និងថប់ដង្ហើមនៃស្ពាន់ធ័រដែលឆេះ។ នៅសីតុណ្ហភាពត្រឹមតែ -10 0 C វាអាចត្រូវបានបំលែងទៅជាសភាពរាវ។
នៅក្នុងវត្តមាននៃកាតាលីករ - vanadium oxide (V 2 O 5) ស្ពាន់ធ័រអុកស៊ីដភ្ជាប់អុកស៊ីសែនហើយប្រែទៅជា ស្ពាន់ធ័រទ្រីអុកស៊ីត
2SO 2 +O 2 → 2SO ៣
រំលាយក្នុងទឹក។ ស្ពាន់ធ័រឌីអុកស៊ីត- អុកស៊ីដស៊ុលហ្វួរី SO2 - កត់សុីយឺតណាស់ ជាលទ្ធផលដែលសូលុយស្យុងខ្លួនវាប្រែទៅជាអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិក
ប្រសិនបើ ស្ពាន់ធ័រឌីអុកស៊ីតឆ្លងកាត់អាល់កាឡាំង ឧទាហរណ៍ សូដ្យូម អ៊ីដ្រូអុកស៊ីត តាមរយៈដំណោះស្រាយ បន្ទាប់មកសូដ្យូមស៊ុលហ្វីតត្រូវបានបង្កើតឡើង (ឬអ៊ីដ្រូស៊ុលហ្វីត - អាស្រ័យលើចំនួនអាល់កាឡាំង និងស្ពាន់ធ័រឌីអុកស៊ីតដែលអ្នកយក)
NaOH + SO 2 → NaHSO 3 - ស្ពាន់ធ័រឌីអុកស៊ីតយកលើស
2NaOH + SO 2 → Na 2 SO 3 + H 2 O
ប្រសិនបើស្ពាន់ធ័រឌីអុកស៊ីតមិនមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងទឹក ហេតុអ្វីបានជាដំណោះស្រាយទឹករបស់វាផ្តល់ប្រតិកម្មអាសុីត?! បាទ វាមិនមានប្រតិកម្មទេ ប៉ុន្តែវាធ្វើអុកស៊ីតកម្មនៅក្នុងទឹក ដោយបន្ថែមអុកស៊ីហ្សែនទៅខ្លួនវាផ្ទាល់។ ហើយវាប្រែថាអាតូមអ៊ីដ្រូសែនឥតគិតថ្លៃកកកុញនៅក្នុងទឹកដែលផ្តល់ប្រតិកម្មអាសុីត (អ្នកអាចពិនិត្យមើលជាមួយនឹងសូចនាករមួយចំនួន!)
សព្វថ្ងៃនេះយើងចាប់ផ្តើមស្គាល់របស់យើងជាមួយនឹងថ្នាក់សំខាន់បំផុតនៃសមាសធាតុអសរីរាង្គ។ សារធាតុអសរីរាង្គត្រូវបានបែងចែកទៅតាមសមាសភាពរបស់វា ដូចដែលអ្នកបានដឹងរួចមកហើយថា ទៅជាសាមញ្ញ និងស្មុគស្មាញ។
|
អុកស៊ីដ |
អាស៊ីត |
មូលដ្ឋាន |
អំបិល |
|
អ៊ី x អូ y |
ននក ក - សំណល់អាស៊ីត |
ខ្ញុំ (OH)ខ OH - ក្រុម hydroxyl |
ខ្ញុំ n A ខ |
សារធាតុអសរីរាង្គស្មុគ្រស្មាញត្រូវបានបែងចែកជាបួនថ្នាក់: អុកស៊ីដអាស៊ីតមូលដ្ឋានអំបិល។ យើងចាប់ផ្តើមជាមួយនឹងថ្នាក់អុកស៊ីដ។
អុកស៊ីដ
អុកស៊ីដ
- ទាំងនេះគឺជាសារធាតុស្មុគ្រស្មាញដែលមានធាតុគីមីពីរ ដែលមួយគឺអុកស៊ីហ៊្សែនដែលមានវ៉ាល់ 2។ ធាតុគីមីតែមួយគត់ - ហ្វ្លុយអូរីន ពេលផ្សំជាមួយអុកស៊ីហ៊្សែន មិនមែនជាអុកស៊ីដទេ តែជាអុកស៊ីហ៊្សែនហ្វ្លុយអូរី នៃ 2 ។
ពួកវាត្រូវបានគេហៅថាសាមញ្ញ "អុកស៊ីដ + ឈ្មោះនៃធាតុ" (សូមមើលតារាង) ។ ប្រសិនបើភាពស្មោះត្រង់ ធាតុគីមីអថេរ បន្ទាប់មកបង្ហាញដោយលេខរ៉ូម៉ាំងដែលរុំព័ទ្ធក្នុងវង់ក្រចកបន្ទាប់ពីឈ្មោះធាតុគីមី។
|
រូបមន្ត |
ឈ្មោះ |
រូបមន្ត |
ឈ្មោះ |
|
កាបូន (II) ម៉ូណូអុកស៊ីត |
Fe2O3 |
ជាតិដែក (III) អុកស៊ីដ |
|
|
នីទ្រីកអុកស៊ីដ (II) |
CrO3 |
ក្រូមីញ៉ូម (VI) អុកស៊ីដ |
|
|
Al2O3 |
អុកស៊ីដអាលុយមីញ៉ូម |
ស័ង្កសីអុកស៊ីដ |
|
|
N2O5 |
នីទ្រីកអុកស៊ីដ (V) |
Mn2O7 |
ម៉ង់ហ្គាណែស (VII) អុកស៊ីដ |
ចំណាត់ថ្នាក់អុកស៊ីដ
អុកស៊ីដទាំងអស់អាចបែងចែកជាពីរក្រុម៖ ការបង្កើតអំបិល (មូលដ្ឋាន អាស៊ីត អំពិល) និងមិនបង្កើតជាអំបិល ឬព្រងើយកណ្តើយ។
|
អុកស៊ីដលោហៈ រោម x O y |
អុកស៊ីដមិនមែនលោហធាតុ neMe x O y |
|||
|
មូលដ្ឋាន |
អាសុីត |
Amphoteric |
អាសុីត |
ព្រងើយកណ្តើយ |
|
I, II ម៉ែ |
វី-VII ខ្ញុំ |
ZnO, BeO, Al 2 O 3, Fe 2 O 3 , Cr 2 O 3 |
> II neMe |
I, II neMe CO, NO, N2O |
1). អុកស៊ីដមូលដ្ឋានគឺជាអុកស៊ីដដែលត្រូវនឹងមូលដ្ឋាន។ អុកស៊ីដសំខាន់ៗរួមមាន អុកស៊ីដ លោហធាតុ ក្រុម 1 និង 2 ក៏ដូចជា លោហធាតុ ក្រុមរងចំហៀង ជាមួយនឹងភាពស្មោះត្រង់ ខ្ញុំ និង II (លើកលែងតែ ZnO - ស័ង្កសីអុកស៊ីដ និង BeO - បេរីលយ៉ូមអុកស៊ីដ)៖
2). អុកស៊ីដអាស៊ីត- ទាំងនេះគឺជាអុកស៊ីតកម្មដែលត្រូវនឹងអាស៊ីត។ អាស៊ីតអុកស៊ីតរួមបញ្ចូល អុកស៊ីដមិនមែនលោហធាតុ (លើកលែងតែសារធាតុដែលមិនមែនជាអំបិល - ព្រងើយកណ្តើយ) ក៏ដូចជា អុកស៊ីដលោហៈ ក្រុមរងចំហៀង ជាមួយនឹងភាពស្មោះត្រង់ពី វ ពីមុន VII (ឧទាហរណ៍ CrO 3 - chromium (VI) oxide, Mn 2 O 7 - manganese (VII) អុកស៊ីដ)៖
3). អុកស៊ីដ amphoteric- ទាំងនេះគឺជាអុកស៊ីដ ដែលត្រូវគ្នានឹងមូលដ្ឋាន និងអាស៊ីត។ ទាំងនេះរួមបញ្ចូលទាំង អុកស៊ីដលោហៈ ក្រុមរងសំខាន់ៗ និងអនុវិទ្យាល័យ ជាមួយនឹងភាពស្មោះត្រង់ III , ពេលខ្លះ IV ក៏ដូចជាស័ង្កសី និងបេរីលីយ៉ូម (ឧទាហរណ៍ BeO, ZnO, Al 2 O 3, Cr 2 O 3) ។
4). អុកស៊ីដមិនបង្កើតអំបិល- ទាំងនេះគឺជាអុកស៊ីដដែលមិនខុសពីអាស៊ីត និងមូលដ្ឋាន។ ទាំងនេះរួមបញ្ចូលទាំង អុកស៊ីដមិនមែនលោហធាតុ ជាមួយនឹងភាពស្មោះត្រង់ ខ្ញុំ និង II (ឧទាហរណ៍ N 2 O, NO, CO) ។
សេចក្តីសន្និដ្ឋាន៖ លក្ខណៈនៃលក្ខណៈសម្បត្តិនៃអុកស៊ីតកម្ម គឺអាស្រ័យទៅលើភាពធន់នៃធាតុ។
ឧទាហរណ៍ ក្រូមីញ៉ូមអុកស៊ីត៖
CrO(II- មេ);
Cr 2 O 3 (III- amphoteric);
CrO3(VII- អាសុីត) ។
ចំណាត់ថ្នាក់អុកស៊ីដ
(ដោយការរលាយក្នុងទឹក)
|
អុកស៊ីដអាស៊ីត |
អុកស៊ីដមូលដ្ឋាន |
អុកស៊ីដ amphoteric |
|
រលាយក្នុងទឹក។ ករណីលើកលែង - SiO 2 (មិនរលាយក្នុងទឹក) |
មានតែអុកស៊ីដនៃលោហធាតុផែនដីអាល់កាឡាំង និងអាល់កាឡាំងរលាយក្នុងទឹក។ (ទាំងនេះគឺជាលោហធាតុ ក្រុម I "A" និង II "A", ករណីលើកលែង Be, Mg) |
ពួកគេមិនធ្វើអន្តរកម្មជាមួយទឹកទេ។ មិនរលាយក្នុងទឹក។ |
បំពេញភារកិច្ច៖
1. សរសេររូបមន្តគីមីនៃអាស៊ីតបង្កើតអំបិល និងអុកស៊ីដមូលដ្ឋានដាច់ដោយឡែក។
NaOH, AlCl 3, K 2 O, H 2 SO 4, SO 3, P 2 O 5, HNO 3, CaO, CO ។
2. សារធាតុដែលបានផ្តល់ឱ្យ ៖ CaO, NaOH, CO 2, H 2 SO 3, CaCl 2, FeCl 3, Zn(OH) 2, N 2 O 5, Al 2 O 3, Ca(OH) 2, CO 2, N 2 O, FeO,
SO 3, Na 2 SO 4, ZnO, CaCO 3, Mn 2 O 7, CuO, KOH, CO, Fe(OH) 3
ការទទួលបានអុកស៊ីដ
ក្លែងធ្វើ "អន្តរកម្មនៃអុកស៊ីសែនជាមួយសារធាតុសាមញ្ញ"
|
1. ការចំហេះនៃសារធាតុ (អុកស៊ីតកម្មជាមួយអុកស៊ីសែន) |
ក) សារធាតុសាមញ្ញ ឧបករណ៍បណ្តុះបណ្តាល |
2Mg + O 2 = 2MgO |
|
ខ) សារធាតុស្មុគស្មាញ |
2H 2 S + 3O 2 = 2H 2 O + 2SO 2 |
|
|
2. ការបំបែកសារធាតុស្មុគស្មាញ (ប្រើតារាងអាស៊ីត សូមមើលឧបសម្ព័ន្ធ) |
ក) អំបិល អំបិលt= អុកស៊ីដអាស៊ីតមូលដ្ឋាន + អុកស៊ីដអាស៊ីត |
CaCO 3 = CaO + CO 2 |
|
ខ) មូលដ្ឋានមិនរលាយ ខ្ញុំ (OH)ខt= ខ្ញុំ x អូ y+ ហ 2 អូ |
Cu(OH)2t=CuO+H2O |
|
|
គ) អាស៊ីតដែលមានអុកស៊ីសែន ននក =អាស៊ីតអុកស៊ីត + ហ 2 អូ |
H 2 SO 3 = H 2 O + SO 2 |
លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវិទ្យានៃអុកស៊ីដ
នៅសីតុណ្ហភាពបន្ទប់ អុកស៊ីដភាគច្រើនជាសារធាតុរឹង (CaO, Fe 2 O 3 ។ល។) ខ្លះជាសារធាតុរាវ (H 2 O, Cl 2 O 7 ។ល។) និងឧស្ម័ន (NO, SO 2 ។ល។
លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីនៃអុកស៊ីដ
|
លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីនៃអុកស៊ីដមូលដ្ឋាន 1. អុកស៊ីដមូលដ្ឋាន + អុកស៊ីដអាស៊ីត = អំបិល (r. សមាសធាតុ) CaO + SO 2 = CaSO ៣ 2. អុកស៊ីដមូលដ្ឋាន + អាស៊ីត = អំបិល + H 2 O (ដំណោះស្រាយផ្លាស់ប្តូរ) 3 K 2 O + 2 H 3 PO 4 = 2 K 3 PO 4 + 3 H 2 O 3. អុកស៊ីដមូលដ្ឋាន + ទឹក = អាល់កាឡាំង (សមាសធាតុ) Na 2 O + H 2 O = 2 NaOH |
|
លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីនៃអុកស៊ីដអាស៊ីត 1. អាស៊ីតអុកស៊ីត + ទឹក = អាស៊ីត (r. សមាសធាតុ) C O 2 + H 2 O = H 2 CO 3, SiO 2 – មិនមានប្រតិកម្ម 2. អាស៊ីតអុកស៊ីត + មូលដ្ឋាន = អំបិល + H 2 O (អត្រាប្តូរប្រាក់) P 2 O 5 + 6 KOH = 2 K 3 PO 4 + 3 H 2 O 3. អុកស៊ីដមូលដ្ឋាន + អុកស៊ីដអាស៊ីត = អំបិល (r. សមាសធាតុ) CaO + SO 2 = CaSO ៣ 4. អ្នកងាយនឹងបង្កជាហេតុតិច ផ្លាស់ទីលំនៅដែលងាយនឹងបង្កជាហេតុកាន់តែច្រើនពីអំបិលរបស់ពួកគេ។ CaCO 3 + SiO 2 = CaSiO 3 + CO 2 |
|
លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីនៃអុកស៊ីដ AMPHOTERIC ពួកវាមានអន្តរកម្មជាមួយអាស៊ីត និងអាល់កាឡាំង។ ZnO + 2 HCl = ZnCl 2 + H 2 O ZnO + 2 NaOH + H 2 O = Na 2 [Zn (OH) 4] (ក្នុងដំណោះស្រាយ) ZnO + 2 NaOH = Na 2 ZnO 2 + H 2 O (នៅពេលបញ្ចូលគ្នា) |
ការអនុវត្តអុកស៊ីតកម្ម
អុកស៊ីដមួយចំនួនមិនរលាយក្នុងទឹក ប៉ុន្តែមានប្រតិកម្មជាច្រើនជាមួយនឹងទឹកដើម្បីបង្កើតជាសមាសធាតុ៖
SO 3 + H 2 O = H 2 SO ៤
CaO + ហ 2 អូ = Ca( អូ) 2
លទ្ធផលគឺជាញឹកញាប់ណាស់ សមាសធាតុចាំបាច់ និងមានប្រយោជន៍។ ឧទាហរណ៍ H 2 SO 4 គឺជាអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីក Ca(OH) 2 គឺ កំបោរ slakedល។
ប្រសិនបើអុកស៊ីដមិនរលាយក្នុងទឹក នោះមនុស្សប្រើទ្រព្យសម្បត្តិនេះដោយប៉ិនប្រសប់។ ឧទាហរណ៍ ស័ង្កសីអុកស៊ីដ ZnO គឺជាសារធាតុពណ៌ស ដូច្នេះវាត្រូវបានគេប្រើដើម្បីរៀបចំពណ៌ស ថ្នាំលាបប្រេង(ស័ង្កសីពណ៌ស) ។ ដោយសារ ZnO មិនអាចរលាយក្នុងទឹកបាន ផ្ទៃណាមួយអាចត្រូវបានលាបពណ៌ដោយស័ង្កសីពណ៌ស រួមទាំងវត្ថុដែលត្រូវបានប៉ះពាល់នឹងទឹកភ្លៀងផងដែរ។ ភាពមិនរលាយ និងមិនពុលអនុញ្ញាតឱ្យអុកស៊ីតកម្មនេះ ប្រើក្នុងការផលិតក្រែម និងម្សៅគ្រឿងសំអាង។ ឱសថការីធ្វើឱ្យវាទៅជាម្សៅ astringent និងស្ងួតសម្រាប់ការប្រើប្រាស់ខាងក្រៅ។
ទីតាញ៉ូម (IV) អុកស៊ីដ - TiO 2 - មានលក្ខណៈសម្បត្តិដ៏មានតម្លៃដូចគ្នា។ វាក៏មានពណ៌សដ៏ស្រស់ស្អាតផងដែរ ហើយត្រូវបានគេប្រើដើម្បីធ្វើឱ្យទីតានីញ៉ូមពណ៌ស។ TiO 2 គឺមិនអាចរលាយបានមិនត្រឹមតែក្នុងទឹកប៉ុណ្ណោះទេ ប៉ុន្តែក៏មាននៅក្នុងអាស៊ីតផងដែរ ដូច្នេះថ្នាំកូតដែលធ្វើពីអុកស៊ីដនេះមានស្ថេរភាពជាពិសេស។ អុកស៊ីដនេះត្រូវបានបន្ថែមទៅប្លាស្ទិកដើម្បីឱ្យវាមានពណ៌ស។ វាគឺជាផ្នែកមួយនៃ enamels សម្រាប់ចានដែកនិងសេរ៉ាមិច។
Chromium (III) អុកស៊ីដ - Cr 2 O 3 - គ្រីស្តាល់ពណ៌បៃតងងងឹតខ្លាំង មិនរលាយក្នុងទឹក។ Cr 2 O 3 ត្រូវបានគេប្រើជាសារធាតុពណ៌ (ថ្នាំលាប) ក្នុងការផលិតកញ្ចក់ពណ៌បៃតង និងសេរ៉ាមិចតុបតែង។ ការបិទភ្ជាប់ GOI ដ៏ល្បីល្បាញ (ពាក្យខ្លីសម្រាប់ឈ្មោះ "វិទ្យាស្ថានអុបទិករដ្ឋ") ត្រូវបានប្រើសម្រាប់ការកិន និងប៉ូលាអុបទិក លោហៈ។ ផលិតផល, នៅក្នុងគ្រឿងអលង្ការ។
ដោយសារតែភាពមិនរលាយ និងភាពរឹងមាំនៃអុកស៊ីដក្រូមីញ៉ូម (III) វាត្រូវបានគេប្រើផងដែរក្នុងការបោះពុម្ពទឹកថ្នាំ (ឧទាហរណ៍សម្រាប់ពណ៌ក្រដាសប្រាក់)។ ជាទូទៅ អុកស៊ីដនៃលោហធាតុជាច្រើនត្រូវបានគេប្រើជាសារធាតុពណ៌សម្រាប់ថ្នាំលាបជាច្រើនប្រភេទ ទោះបីជាវានៅឆ្ងាយពីការប្រើប្រាស់តែមួយគត់របស់វាក៏ដោយ។
ភារកិច្ចសម្រាប់ការបង្រួបបង្រួម
1. សរសេររូបមន្តគីមីនៃអាស៊ីតបង្កើតអំបិល និងអុកស៊ីដមូលដ្ឋានដាច់ដោយឡែក។
NaOH, AlCl 3, K 2 O, H 2 SO 4, SO 3, P 2 O 5, HNO 3, CaO, CO ។
2. សារធាតុដែលបានផ្តល់ឱ្យ ៖ CaO, NaOH, CO 2, H 2 SO 3, CaCl 2, FeCl 3, Zn(OH) 2, N 2 O 5, Al 2 O 3, Ca(OH) 2, CO 2, N 2 O, FeO, SO 3, Na 2 SO 4, ZnO, CaCO 3, Mn 2 O 7, CuO, KOH, CO, Fe(OH) 3
ជ្រើសរើសពីបញ្ជី៖ អុកស៊ីដមូលដ្ឋាន អុកស៊ីដអាស៊ីត អុកស៊ីដព្រងើយកណ្តើយ អុកស៊ីដ amphoteric ហើយផ្តល់ឈ្មោះឱ្យពួកគេ.
3. បំពេញ CSR, ចង្អុលបង្ហាញប្រភេទនៃប្រតិកម្ម, ដាក់ឈ្មោះផលិតផលប្រតិកម្ម
Na 2 O + H 2 O =
N 2 O 5 + H 2 O =
CaO + HNO3 =
NaOH + P2O5 =
K 2 O + CO 2 =
Cu(OH) 2 = ? + ?
4. អនុវត្តការផ្លាស់ប្តូរតាមគ្រោងការណ៍៖
1) K → K 2 O → KOH → K 2 SO ៤
2) S → SO 2 → H 2 SO 3 → Na 2 SO 3
3) P → P 2 O 5 → H 3 PO 4 → K 3 PO 4
អុកស៊ីដ- ទាំងនេះគឺជាសមាសធាតុអសរីរាង្គស្មុគ្រស្មាញដែលមានធាតុពីរដែលមួយគឺអុកស៊ីសែន (នៅក្នុងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម -2) ។
ឧទាហរណ៍ Na 2 O, B 2 O 3, Cl 2 O 7 ត្រូវបានចាត់ថ្នាក់ជាអុកស៊ីដ។ សារធាតុទាំងអស់នេះមានផ្ទុកអុកស៊ីហ្សែន និងធាតុមួយទៀត។ សារធាតុ Na 2 O 2 , H 2 SO 4 និង HCl មិនមែនជាអុកស៊ីដទេ: ទីមួយស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃអុកស៊ីសែនគឺ -1 ទីពីរមិនមានពីរទេប៉ុន្តែធាតុបីហើយទីបីមិនមានអុកស៊ីហ៊្សែនទេ។ ទាំងអស់។
ប្រសិនបើអ្នកមិនយល់ពីអត្ថន័យនៃពាក្យ oxidation number នោះមិនអីទេ។ ដំបូងអ្នកអាចយោងទៅអត្ថបទដែលត្រូវគ្នានៅលើគេហទំព័រនេះ។ ទីពីរ ទោះបីជាមិនយល់ពាក្យនេះក៏ដោយ អ្នកអាចបន្តអានបាន។ អ្នកអាចភ្លេចជាបណ្តោះអាសន្នអំពីការនិយាយអំពីស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម។
អុកស៊ីដនៃធាតុដែលគេស្គាល់ស្ទើរតែទាំងអស់ត្រូវបានទទួល លើកលែងតែឧស្ម័នដ៏ថ្លៃថ្នូ និងធាតុ transuranium "កម្រនិងអសកម្ម" ។ លើសពីនេះទៅទៀត ធាតុជាច្រើនបង្កើតបានជាអុកស៊ីតកម្មជាច្រើន (សម្រាប់អាសូត ឧទាហរណ៍ ប្រាំមួយត្រូវបានគេស្គាល់)។
នាមត្រកូលនៃអុកស៊ីដ
យើងត្រូវរៀនដាក់ឈ្មោះអុកស៊ីដ។ វាសាមញ្ញណាស់។ឧទាហរណ៍ ១. ដាក់ឈ្មោះសមាសធាតុដូចខាងក្រោមៈ Li 2 O, Al 2 O 3, N 2 O 5, N 2 O 3 ។
លី 2 អូ - លីចូមអុកស៊ីដ,
អាល់ 2 អូ 3 - អុកស៊ីដអាលុយមីញ៉ូម
N 2 O 5 - នីទ្រីកអុកស៊ីដ (V),
N 2 O 3 - នីទ្រីកអុកស៊ីដ (III) ។
យកចិត្តទុកដាក់ ចំណុចសំខាន់៖ ប្រសិនបើ valence នៃធាតុមួយគឺថេរ យើងមិននិយាយវាក្នុងនាមអុកស៊ីដនោះទេ។ ប្រសិនបើ valence ផ្លាស់ប្តូរ ត្រូវប្រាកដថាបង្ហាញវានៅក្នុងវង់ក្រចក! លីចូម និងអាលុយមីញ៉ូមមាន valence ថេរ ខណៈពេលដែលអាសូតមាន valence អថេរ; វាគឺសម្រាប់ហេតុផលនេះដែលឈ្មោះនៃអុកស៊ីដអាសូតត្រូវបានបំពេញបន្ថែមដោយលេខរ៉ូម៉ាំងដែលតំណាងឱ្យតម្លៃ។
លំហាត់ 1. ដាក់ឈ្មោះអុកស៊ីដ៖ Na 2 O, P 2 O 3, BaO, V 2 O 5, Fe 2 O 3, GeO 2, Rb 2 O. កុំភ្លេចថាមានធាតុដែលមានទាំង valency ថេរ និងអថេរ។
ចំណុចសំខាន់មួយទៀត៖ វាជាការត្រឹមត្រូវជាងក្នុងការហៅសារធាតុ F 2 O មិនមែន "fluorine oxide" ប៉ុន្តែ "oxygen fluoride"!
លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវិទ្យានៃអុកស៊ីដ
លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្តមានភាពចម្រុះណាស់។ នេះដោយសារតែជាពិសេសចំពោះការពិតដែលថាអុកស៊ីដអាចបង្ហាញ ប្រភេទផ្សេងគ្នាចំណងគីមី។ ចំណុចរលាយនិងពុះមានភាពខុសគ្នាយ៉ាងទូលំទូលាយ។ នៅ លក្ខខណ្ឌធម្មតា។អុកស៊ីដអាចស្ថិតក្នុងសភាពរឹង (CaO, Fe 2 O 3, SiO 2, B 2 O 3) ស្ថានភាពរាវ(N 2 O 3, H 2 O) ក្នុងទម្រង់ជាឧស្ម័ន (N 2 O, SO 2, NO, CO) ។
ពណ៌ផ្សេងៗ៖ MgO និង Na 2 O មានពណ៌ស CuO មានពណ៌ខ្មៅ N 2 O 3 មានពណ៌ខៀវ CrO 3 មានពណ៌ក្រហម។ល។
រលាយនៃអុកស៊ីដជាមួយនឹងប្រភេទនៃចំណងអ៊ីយ៉ុងធ្វើចរន្តអគ្គិសនីបានល្អ អុកស៊ីដ covalent ជាក្បួនមានចរន្តអគ្គិសនីទាប។
ចំណាត់ថ្នាក់អុកស៊ីដ
អុកស៊ីដទាំងអស់ដែលមាននៅក្នុងធម្មជាតិអាចត្រូវបានបែងចែកជា 4 ថ្នាក់៖ មូលដ្ឋាន អាសុីត អាហ្វតេរិក និងមិនមែនអំបិល។ ជួនកាលថ្នាក់បីដំបូងត្រូវបានបញ្ចូលគ្នាទៅក្នុងក្រុមនៃអុកស៊ីដដែលបង្កើតជាអំបិល ប៉ុន្តែសម្រាប់យើងពេលនេះវាមិនសំខាន់ទេ។ លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីនៃអុកស៊ីដពីថ្នាក់ផ្សេងៗគ្នាមានភាពខុសគ្នាខ្លាំង ដូច្នេះបញ្ហានៃចំណាត់ថ្នាក់មានសារៈសំខាន់ខ្លាំងណាស់សម្រាប់ការសិក្សាបន្ថែមលើប្រធានបទនេះ!
ចូរចាប់ផ្តើមជាមួយ អុកស៊ីដមិនបង្កើតអំបិល. ពួកគេត្រូវចងចាំ៖ NO, SiO, CO, N 2 O. គ្រាន់តែរៀនរូបមន្តទាំងបួននេះ!
ដើម្បីឈានទៅមុខទៀត យើងត្រូវចងចាំថា នៅក្នុងធម្មជាតិមានសារធាតុសាមញ្ញពីរប្រភេទ - លោហធាតុ និងមិនមែនលោហធាតុ (ជួនកាលក្រុមនៃ semimetals ឬ metalloids ក៏ត្រូវបានសម្គាល់ផងដែរ) ។ ប្រសិនបើអ្នកយល់ច្បាស់ថាធាតុណាជាលោហៈ សូមបន្តអានអត្ថបទនេះ។ ប្រសិនបើអ្នកមានការសង្ស័យតិចតួច សូមយោងទៅលើសម្ភារៈ "លោហធាតុនិងមិនមែនលោហធាតុ"នៅលើគេហទំព័រនោះ។
ដូច្នេះ ខ្ញុំសូមប្រាប់អ្នកថា អុកស៊ីដ amphoteric ទាំងអស់គឺជាអុកស៊ីដលោហៈ ប៉ុន្តែមិនមែនលោហៈធាតុអុកស៊ីដទាំងអស់សុទ្ធតែជា amphoteric នោះទេ។ ខ្ញុំនឹងរាយបញ្ជីសំខាន់បំផុតនៃពួកគេ: BeO, ZnO, Al 2 O 3, Cr 2 O 3, SnO ។ បញ្ជីនេះមិនទាន់បានពេញលេញទេ ប៉ុន្តែអ្នកគួរតែចងចាំរូបមន្តដែលបានរាយបញ្ជី! នៅក្នុងអុកស៊ីដ amphoteric ភាគច្រើន លោហៈបង្ហាញពីស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃ +2 ឬ +3 (ប៉ុន្តែមានករណីលើកលែង) ។
នៅក្នុងផ្នែកបន្ទាប់នៃអត្ថបទយើងនឹងបន្តនិយាយអំពីការចាត់ថ្នាក់; ចូរពិភាក្សាអំពីអុកស៊ីដអាស៊ីត និងមូលដ្ឋាន។
