പ്രത്യേക താപ ശേഷി അളക്കുന്നത് എങ്ങനെയാണ്? വാതകങ്ങളുടെയും നീരാവിയുടെയും പ്രത്യേക താപ ശേഷി

ഒരു പദാർത്ഥത്തിൻ്റെ താപനില 1 ഡിഗ്രി സെൽഷ്യസ് വർദ്ധിപ്പിക്കുന്നതിന് 1 ഗ്രാം നൽകേണ്ട ഊർജ്ജത്തിൻ്റെ അളവ്. നിർവചനം അനുസരിച്ച്, 1 ഗ്രാം വെള്ളത്തിൻ്റെ താപനില 1 ഡിഗ്രി സെൽഷ്യസ് വർദ്ധിപ്പിക്കുന്നതിന്, 4.18 ജെ ആവശ്യമാണ്. പരിസ്ഥിതി വിജ്ഞാനകോശ നിഘണ്ടു.… … പാരിസ്ഥിതിക നിഘണ്ടു

ആപേക്ഷിക താപം- - [എ.എസ്. ഗോൾഡ്ബെർഗ്. ഇംഗ്ലീഷ്-റഷ്യൻ ഊർജ്ജ നിഘണ്ടു. 2006] പൊതുവായ ഊർജ്ജത്തിൻ്റെ വിഷയങ്ങൾ EN നിർദ്ദിഷ്ട ഹീറ്റ്എസ്എച്ച് ...

ആപേക്ഷിക താപം- ശാരീരിക 1 കി.ഗ്രാം പദാർത്ഥത്തെ 1 K (cm) ചൂടാക്കാൻ ആവശ്യമായ താപത്തിൻ്റെ അളവ് കണക്കാക്കിയ അളവ്. ഒരു കിലോഗ്രാം കെൽവിൻ (J kg∙K)) പ്രത്യേക താപ ശേഷിയുടെ (സെ.മീ.) SI യൂണിറ്റ് ... ബിഗ് പോളിടെക്നിക് എൻസൈക്ലോപീഡിയ

ആപേക്ഷിക താപം- savitoji šiluminė talpa statusas T sritis fizika atitikmenys: engl. യൂണിറ്റ് പിണ്ഡത്തിന് താപ ശേഷി; ബഹുജന ചൂട് ശേഷി; പ്രത്യേക ചൂട് ശേഷി vok. ഐഗൻവാർം, എഫ്; സ്പെസിഫിഷെ വാർമെ, എഫ്; spezifische Wärmekapazität, f rus. ബഹുജന താപ ശേഷി, f;... …

താപ ശേഷി കാണുക... ഗ്രേറ്റ് സോവിയറ്റ് എൻസൈക്ലോപീഡിയ

ആപേക്ഷിക താപം - ആപേക്ഷിക താപം … കെമിക്കൽ പര്യായപദങ്ങളുടെ നിഘണ്ടു I

വാതകത്തിൻ്റെ പ്രത്യേക താപ ശേഷി- - വിഷയങ്ങൾ എണ്ണ, വാതക വ്യവസായം EN ഗ്യാസ് നിർദ്ദിഷ്ട ചൂട്... സാങ്കേതിക വിവർത്തകൻ്റെ ഗൈഡ്

എണ്ണയുടെ പ്രത്യേക താപ ശേഷി- — വിഷയങ്ങൾ എണ്ണ, വാതക വ്യവസായം EN എണ്ണ നിർദ്ദിഷ്ട ചൂട് ... സാങ്കേതിക വിവർത്തകൻ്റെ ഗൈഡ്

നിരന്തരമായ സമ്മർദ്ദത്തിൽ പ്രത്യേക താപ ശേഷി- - [എ.എസ്. ഗോൾഡ്ബെർഗ്. ഇംഗ്ലീഷ്-റഷ്യൻ ഊർജ്ജ നിഘണ്ടു. 2006] വിഷയങ്ങൾ: സ്ഥിരമായ മർദ്ദത്തിൽ പൊതുവെ ഊർജ്ജം EN നിർദ്ദിഷ്ട ചൂട് സാങ്കേതിക വിവർത്തകൻ്റെ ഗൈഡ്

സ്ഥിരമായ അളവിൽ പ്രത്യേക താപ ശേഷി- - [എ.എസ്. ഗോൾഡ്ബെർഗ്. ഇംഗ്ലീഷ്-റഷ്യൻ ഊർജ്ജ നിഘണ്ടു. 2006] വിഷയങ്ങൾ: സ്ഥിരമായ വോളിയം കോൺസ്റ്റൻ്റ് വോളിയം നിർദ്ദിഷ്ട ഹീറ്റ്‌സിവിയിൽ പൊതുവായ EN നിർദ്ദിഷ്ട താപം ... സാങ്കേതിക വിവർത്തകൻ്റെ ഗൈഡ്

പുസ്തകങ്ങൾ

• ആഴത്തിലുള്ള ചക്രവാളങ്ങളിലെ ജലചലനത്തെക്കുറിച്ചുള്ള പഠനത്തിൻ്റെ ഭൗതികവും ഭൂമിശാസ്ത്രപരവുമായ അടിത്തറകൾ, വി.വി. ട്രുഷ്കിൻ പൊതുവേ, പുസ്തകം 1991-ൽ രചയിതാവ് കണ്ടെത്തിയ ഒരു ആതിഥേയ ശരീരത്തോടുകൂടിയ ജലത്തിൻ്റെ താപനില സ്വയം നിയന്ത്രിക്കുന്നതിനുള്ള നിയമത്തിന് സമർപ്പിച്ചിരിക്കുന്നു. പുസ്തകത്തിൻ്റെ തുടക്കം, ആഴത്തിലുള്ള ചലനത്തിൻ്റെ പ്രശ്നത്തെക്കുറിച്ചുള്ള അറിവിൻ്റെ അവസ്ഥയെക്കുറിച്ചുള്ള ഒരു അവലോകനം ...

/(kg K), മുതലായവ.

പ്രത്യേക താപ ശേഷി സാധാരണയായി അക്ഷരങ്ങളാൽ സൂചിപ്പിക്കുന്നു സിഅഥവാ കൂടെ, പലപ്പോഴും സൂചികകൾക്കൊപ്പം.

മൂല്യത്തിൽ പ്രത്യേക താപ ശേഷിപദാർത്ഥത്തിൻ്റെ താപനിലയും മറ്റ് തെർമോഡൈനാമിക് പാരാമീറ്ററുകളും സ്വാധീനിക്കുന്നു. ഉദാഹരണത്തിന്, ജലത്തിൻ്റെ പ്രത്യേക താപ ശേഷി അളക്കുന്നത് നൽകും വ്യത്യസ്ത ഫലങ്ങൾ 20 ഡിഗ്രി സെൽഷ്യസിലും 60 ഡിഗ്രി സെൽഷ്യസിലും. കൂടാതെ, നിർദ്ദിഷ്ട താപ ശേഷി പദാർത്ഥത്തിൻ്റെ തെർമോഡൈനാമിക് പാരാമീറ്ററുകൾ (മർദ്ദം, വോളിയം മുതലായവ) എങ്ങനെ മാറ്റാൻ അനുവദിക്കുന്നു എന്നതിനെ ആശ്രയിച്ചിരിക്കുന്നു; ഉദാഹരണത്തിന്, സ്ഥിരമായ മർദ്ദത്തിൽ പ്രത്യേക താപ ശേഷി ( സി പി) കൂടാതെ സ്ഥിരമായ അളവിൽ ( സിവി), പൊതുവായി പറഞ്ഞാൽ, വ്യത്യസ്തമാണ്.

നിർദ്ദിഷ്ട താപ ശേഷി കണക്കാക്കുന്നതിനുള്ള ഫോർമുല:

$c=\backslash frac(Q)(\; m\backslash Delta\; T),$എവിടെ സി- പ്രത്യേക താപ ശേഷി, ക്യു- ചൂടാക്കുമ്പോൾ ഒരു പദാർത്ഥത്തിന് ലഭിക്കുന്ന താപത്തിൻ്റെ അളവ് (അല്ലെങ്കിൽ തണുപ്പിക്കുമ്പോൾ പുറത്തുവിടുന്നു), എം- ചൂടാക്കിയ (തണുപ്പിച്ച) പദാർത്ഥത്തിൻ്റെ പിണ്ഡം, Δ ടി- പദാർത്ഥത്തിൻ്റെ അവസാനവും പ്രാരംഭ താപനിലയും തമ്മിലുള്ള വ്യത്യാസം.

നിർദ്ദിഷ്ട താപ ശേഷി താപനിലയെ ആശ്രയിച്ചിരിക്കും (തത്വത്തിൽ, കർശനമായി പറഞ്ഞാൽ, എല്ലായ്പ്പോഴും, കൂടുതലോ കുറവോ ശക്തമായി, ആശ്രയിച്ചിരിക്കുന്നു), അതിനാൽ ചെറിയ (ഔപചാരികമായി അനന്തമായ) മൂല്യങ്ങളുള്ള ഇനിപ്പറയുന്ന ഫോർമുല കൂടുതൽ ശരിയാണ്: $\backslash ഡെൽറ്റ\; ടി$ഒപ്പം $\backslash delta\; Q$:

$c(T)\; =\; \backslash frac\; 1\; (m)\; \backslash left(\backslash frac(\backslash delta\; Q)(\backslash delta\; T)\backslash right).$

ചില പദാർത്ഥങ്ങളുടെ പ്രത്യേക താപ മൂല്യങ്ങൾ

(വാതകങ്ങൾക്ക്, ഒരു ഐസോബാറിക് പ്രക്രിയയിലെ പ്രത്യേക താപ ശേഷി (സി പി) നൽകിയിരിക്കുന്നു)

പട്ടിക I: സ്റ്റാൻഡേർഡ് സ്പെസിഫിക് ഹീറ്റ് കപ്പാസിറ്റി മൂല്യങ്ങൾ

പദാർത്ഥം	സംയോജനത്തിൻ്റെ അവസ്ഥ	പ്രത്യേകം ചൂട് ശേഷി, kJ/(kg K)
വായു (ഉണങ്ങിയ)	വാതകം	1,005
വായു (100% ഈർപ്പം)	വാതകം	1,0301
അലുമിനിയം	ഖര	0,903
ബെറിലിയം	ഖര	1,8245
പിച്ചള	ഖര	0,37
ടിൻ	ഖര	0,218
ചെമ്പ്	ഖര	0,385
മോളിബ്ഡിനം	ഖര	0,250
ഉരുക്ക്	ഖര	0,462
വജ്രം	ഖര	0,502
എത്തനോൾ	ദ്രാവക	2,460
സ്വർണ്ണം	ഖര	0,129
ഗ്രാഫൈറ്റ്	ഖര	0,720
ഹീലിയം	വാതകം	5,190
ഹൈഡ്രജൻ	വാതകം	14,300
ഇരുമ്പ്	ഖര	0,444
നയിക്കുക	ഖര	0,130
കാസ്റ്റ് ഇരുമ്പ്	ഖര	0,540
ടങ്സ്റ്റൺ	ഖര	0,134
ലിഥിയം	ഖര	3,582
	ദ്രാവക	0,139
നൈട്രജൻ	വാതകം	1,042
പെട്രോളിയം എണ്ണകൾ	ദ്രാവക	1,67 - 2,01
ഓക്സിജൻ	വാതകം	0,920
ക്വാർട്സ് ഗ്ലാസ്	ഖര	0,703
വെള്ളം 373 K (100 °C)	വാതകം	2,020
വെള്ളം	ദ്രാവക	4,187
ഐസ്	ഖര	2,060
ബിയർ വോർട്ട്	ദ്രാവക	3,927
മറ്റുവിധത്തിൽ സൂചിപ്പിച്ചില്ലെങ്കിൽ മൂല്യങ്ങൾ സ്റ്റാൻഡേർഡ് വ്യവസ്ഥകളെ അടിസ്ഥാനമാക്കിയുള്ളതാണ്.

പട്ടിക II: ചിലർക്ക് പ്രത്യേക ഹീറ്റ് കപ്പാസിറ്റി മൂല്യങ്ങൾ കെട്ടിട നിർമാണ സാമഗ്രികൾ

പദാർത്ഥം	പ്രത്യേകം ചൂട് ശേഷി kJ/(kg K)
അസ്ഫാൽറ്റ്	0,92
ഖര ഇഷ്ടിക	0,84
മണൽ-നാരങ്ങ ഇഷ്ടിക	1,00
കോൺക്രീറ്റ്	0,88
ക്രൗൺ ഗ്ലാസ് (ഗ്ലാസ്)	0,67
ഫ്ലിൻ്റ് (ഗ്ലാസ്)	0,503
ജനൽ ഗ്ലാസ്	0,84
ഗ്രാനൈറ്റ്	0,790
സോപ്പ്സ്റ്റോൺ	0,98
ജിപ്സം	1,09
മാർബിൾ, മൈക്ക	0,880
മണല്	0,835
ഉരുക്ക്	0,47
മണ്ണ്	0,80
മരം	1,7

ഇതും കാണുക

"നിർദ്ദിഷ്ട താപ ശേഷി" എന്ന ലേഖനത്തെക്കുറിച്ച് ഒരു അവലോകനം എഴുതുക

കുറിപ്പുകൾ

സാഹിത്യം

• പട്ടികകൾ ഭൗതിക അളവ്. കൈപ്പുസ്തകം, എഡി. I. K. Kikoina, M., 1976.
• സിവുഖിൻ ഡി.വി. പൊതു കോഴ്സ്ഭൗതികശാസ്ത്രം. - ടി. II. തെർമോഡൈനാമിക്സും മോളിക്യുലാർ ഫിസിക്സും.
• ഇ.എം. ലിഫ്ഷിറ്റ്സ് // കീഴിൽ. ed. എ.എം. പ്രോഖോറോവഫിസിക്കൽ എൻസൈക്ലോപീഡിയ. - എം.: "സോവിയറ്റ് എൻസൈക്ലോപീഡിയ", 1998. - ടി. 2.<

നിർദ്ദിഷ്‌ട താപ ശേഷിയെ വിശേഷിപ്പിക്കുന്ന ഉദ്ധരണി

- ഇതു പ്രവർത്തിക്കുമോ? - നതാഷ ആവർത്തിച്ചു.
- ഞാൻ എന്നെക്കുറിച്ച് നിങ്ങളോട് പറയും. എനിക്ക് ഒരു കസിൻ ഉണ്ടായിരുന്നു...
- എനിക്കറിയാം - കിറില്ല മാറ്റ്വിച്ച്, പക്ഷേ അവൻ ഒരു വൃദ്ധനാണോ?
- അത് എല്ലായ്പ്പോഴും ഒരു വൃദ്ധനായിരുന്നില്ല. എന്നാൽ ഇതാ, നതാഷ, ഞാൻ ബോറിയയോട് സംസാരിക്കും. അവൻ പലപ്പോഴും യാത്ര ചെയ്യേണ്ടതില്ല ...
- അവൻ ആഗ്രഹിക്കുന്നുവെങ്കിൽ എന്തുകൊണ്ട് പാടില്ല?
- കാരണം ഇത് ഒന്നിലും അവസാനിക്കില്ലെന്ന് എനിക്കറിയാം.
- എന്തുകൊണ്ടാണ് നിങ്ങൾക്കറിയുന്നത്? ഇല്ല അമ്മേ നീ അവനോട് പറയരുത്. എന്തൊരു വിഡ്ഢിത്തം! - തൻ്റെ സ്വത്ത് തട്ടിയെടുക്കാൻ ആഗ്രഹിക്കുന്ന ഒരു വ്യക്തിയുടെ സ്വരത്തിൽ നതാഷ പറഞ്ഞു.
“ശരി, ഞാൻ വിവാഹം കഴിക്കില്ല, അതിനാൽ അവൻ ആസ്വദിക്കുകയും ഞാൻ ആസ്വദിക്കുകയും ചെയ്യുന്നുവെങ്കിൽ അവനെ പോകട്ടെ.” - നതാഷ ചിരിച്ചുകൊണ്ട് അമ്മയെ നോക്കി.
“വിവാഹമല്ല, അത് പോലെ,” അവൾ ആവർത്തിച്ചു.
- ഇത് എങ്ങനെയുണ്ട് സുഹൃത്തേ?
- അതെ അതെ. ശരി, ഞാൻ വിവാഹം കഴിക്കാതിരിക്കേണ്ടത് വളരെ അത്യാവശ്യമാണ്, പക്ഷേ ... അങ്ങനെ.
“അതെ, അതെ,” കൗണ്ടസ് ആവർത്തിച്ചു, അവളുടെ ശരീരം മുഴുവൻ കുലുക്കി, ദയയുള്ള, അപ്രതീക്ഷിതമായ വൃദ്ധയുടെ ചിരിയോടെ ചിരിച്ചു.
“ചിരി നിർത്തൂ, നിർത്തൂ,” നതാഷ ആക്രോശിച്ചു, “നിങ്ങൾ കിടക്ക മുഴുവൻ കുലുക്കുന്നു.” നിങ്ങൾ എന്നെപ്പോലെ തന്നെ ഭയങ്കരമായി കാണപ്പെടുന്നു, അതേ ചിരി... കാത്തിരിക്കൂ... - അവൾ കൗണ്ടസിൻ്റെ രണ്ട് കൈകളും പിടിച്ചു, ചെറുവിരലിലെ എല്ലിൽ ഒന്ന് ചുംബിച്ചു - ജൂൺ, മറുവശത്ത് ജൂലൈ, ഓഗസ്റ്റ് മാസങ്ങളിൽ ചുംബിക്കുന്നത് തുടർന്നു. - അമ്മേ, അവൻ വളരെ പ്രണയത്തിലാണോ? നിങ്ങളുടെ കണ്ണുകൾക്ക് എങ്ങനെ? നിങ്ങൾ അത്രമേൽ പ്രണയത്തിലായിരുന്നോ? വളരെ മധുരവും, വളരെ മധുരവും! പക്ഷെ ഇത് എൻ്റെ അഭിരുചിക്കനുസരിച്ച് തീരെയില്ല - ഇത് ഒരു മേശ ക്ലോക്ക് പോലെ ഇടുങ്ങിയതാണ്... നിങ്ങൾക്ക് മനസ്സിലായില്ലേ?... ഇടുങ്ങിയത്, നിങ്ങൾക്കറിയാമോ, ചാരനിറം, ഇളം ...
- നിങ്ങൾ എന്തിനാണ് കള്ളം പറയുന്നത്! - കൗണ്ടസ് പറഞ്ഞു.
നതാഷ തുടർന്നു:
- നിങ്ങൾക്ക് ശരിക്കും മനസ്സിലായില്ലേ? നിക്കോലെങ്കയ്ക്ക് മനസ്സിലാകും... ചെവിയില്ലാത്തത് നീലയും കടും നീലയും ചുവപ്പും ചതുരാകൃതിയുമാണ്.
“നിങ്ങളും അവനുമായി ശൃംഗരിക്കൂ,” കൗണ്ടസ് ചിരിച്ചുകൊണ്ട് പറഞ്ഞു.
- ഇല്ല, അവൻ ഒരു ഫ്രീമേസൺ ആണ്, ഞാൻ കണ്ടെത്തി. ഇത് മനോഹരമാണ്, കടും നീലയും ചുവപ്പും ആണ്, ഞാൻ നിങ്ങളോട് എങ്ങനെ വിശദീകരിക്കും...
"കൗണ്ടസ്," വാതിലിനു പിന്നിൽ നിന്ന് കണക്കിൻ്റെ ശബ്ദം കേട്ടു. -നീ ഉണർന്നിരിക്കുവാണോ? - നതാഷ നഗ്നപാദനായി ചാടി, അവളുടെ ഷൂസ് പിടിച്ച് അവളുടെ മുറിയിലേക്ക് ഓടി.
കുറെ നേരം അവൾക്ക് ഉറങ്ങാൻ കഴിഞ്ഞില്ല. തനിക്ക് മനസ്സിലായതും തന്നിലുള്ളതും എല്ലാം ആർക്കും മനസ്സിലാക്കാൻ കഴിയില്ലെന്ന് അവൾ ചിന്തിച്ചുകൊണ്ടിരുന്നു.
"സോണിയ?" ഉറങ്ങുന്ന പൂച്ചയെ നോക്കി, അവളുടെ കൂറ്റൻ ജടയുമായി അവൾ ചിന്തിച്ചു. "ഇല്ല, അവൾ എവിടെ പോകണം!" അവൾ പുണ്യവതിയാണ്. അവൾ നിക്കോലെങ്കയുമായി പ്രണയത്തിലായി, മറ്റൊന്നും അറിയാൻ ആഗ്രഹിക്കുന്നില്ല. അമ്മയ്ക്കും മനസ്സിലാകുന്നില്ല. ഞാൻ എത്ര മിടുക്കനാണെന്നും എങ്ങനെ... അവൾ മധുരമുള്ളവളാണെന്നും അതിശയകരമാണ്, ”അവൾ തുടർന്നു, മൂന്നാമത്തെ വ്യക്തിയിൽ സ്വയം സംസാരിക്കുകയും വളരെ മിടുക്കനും മിടുക്കനും നല്ല മനുഷ്യനും അവളെക്കുറിച്ച് സംസാരിക്കുന്നതായി സങ്കൽപ്പിക്കുകയും ചെയ്തു... “എല്ലാം, എല്ലാം അവളിലുണ്ട്. .” , - ഈ മനുഷ്യൻ തുടർന്നു, - അവൾ അസാധാരണമാംവിധം മിടുക്കിയാണ്, മധുരമുള്ളവളാണ്, പിന്നെ നല്ലവളാണ്, അസാധാരണമാംവിധം നല്ലവളാണ്, കഴിവുള്ളവളാണ്, നീന്തുന്നു, മികച്ച രീതിയിൽ സവാരി ചെയ്യുന്നു, ശബ്ദമുണ്ട്! അതിശയകരമായ ശബ്ദം എന്ന് ഒരാൾ പറഞ്ഞേക്കാം! അവൾ ചെറൂബിനി ഓപ്പറയിൽ നിന്ന് അവളുടെ പ്രിയപ്പെട്ട സംഗീത വാചകം പാടി, കട്ടിലിൽ ചാടി, ഉറങ്ങാൻ പോകുകയാണെന്ന സന്തോഷകരമായ ചിന്തയിൽ ചിരിച്ചു, മെഴുകുതിരി കെടുത്താൻ ദുനിയാഷയോട് ആക്രോശിച്ചു, ദുനിയാഷയ്ക്ക് മുറിയിൽ നിന്ന് പുറത്തുപോകാൻ സമയമുണ്ടാകും മുമ്പ് അവൾ സ്വപ്നങ്ങളുടെ മറ്റൊരു, അതിലും സന്തോഷകരമായ ലോകത്തിലേക്ക് ഇതിനകം കടന്നുപോയിരുന്നു, അവിടെ എല്ലാം യാഥാർത്ഥ്യത്തിലെന്നപോലെ എളുപ്പവും അതിശയകരവുമായിരുന്നു, പക്ഷേ ഇത് അതിലും മികച്ചതായിരുന്നു, കാരണം അത് വ്യത്യസ്തമായിരുന്നു.

അടുത്ത ദിവസം, കൗണ്ടസ്, ബോറിസിനെ അവളുടെ സ്ഥലത്തേക്ക് ക്ഷണിച്ചു, അവനുമായി സംസാരിച്ചു, അന്നുമുതൽ അവൻ റോസ്തോവ്സ് സന്ദർശിക്കുന്നത് നിർത്തി.

ഡിസംബർ 31-ന്, 1810-ലെ പുതുവത്സര രാവിൽ, ലെ റിവെയ്ലോൺ [രാത്രി അത്താഴം], കാതറിൻ പ്രഭുവിൻറെ വീട്ടിൽ ഒരു പന്ത് ഉണ്ടായിരുന്നു. നയതന്ത്ര സേനയും പരമാധികാരിയും പന്തിൽ ആയിരിക്കേണ്ടതായിരുന്നു.
പ്രൊമെനേഡ് ഡെസ് ആംഗ്ലൈസിൽ, ഒരു കുലീനൻ്റെ പ്രശസ്തമായ വീട് എണ്ണമറ്റ ലൈറ്റുകൾ കൊണ്ട് തിളങ്ങി. ചുവന്ന തുണികൊണ്ട് പ്രകാശമുള്ള പ്രവേശന കവാടത്തിൽ പോലീസും ലിംഗാഗ്രാഹികൾ മാത്രമല്ല, പ്രവേശന കവാടത്തിൽ പോലീസ് മേധാവിയും ഡസൻ കണക്കിന് പോലീസ് ഉദ്യോഗസ്ഥരും നിന്നു. വണ്ടികൾ ഓടിച്ചുപോയി, പുതിയവ ചുവന്ന കാലാൾക്കാരും തൂവലുള്ള തൊപ്പികളുമായി കാൽനടക്കാരുമായി നീങ്ങി. യൂണിഫോമും നക്ഷത്രങ്ങളും റിബണുകളും ധരിച്ച പുരുഷന്മാർ വണ്ടികളിൽ നിന്ന് പുറത്തിറങ്ങി; സാറ്റിനും എർമിനും ധരിച്ച സ്ത്രീകൾ, ശബ്ദമുണ്ടാക്കുന്ന പടികളിൽ നിന്ന് ശ്രദ്ധാപൂർവ്വം ഇറങ്ങി, തിടുക്കത്തിൽ നിശബ്ദമായി പ്രവേശന കവാടത്തിൻ്റെ തുണിയിലൂടെ നടന്നു.
പുതിയ വണ്ടി വരുമ്പോഴെല്ലാം ആൾക്കൂട്ടത്തിൽ ഒരു പിറുപിറുപ്പ് ഉയർന്നു, തൊപ്പികൾ അഴിച്ചുമാറ്റി.
“പരമാധികാരി?... അല്ല, മന്ത്രി... രാജകുമാരൻ... ദൂതൻ... തൂവലുകൾ കാണുന്നില്ലേ?...” ആൾക്കൂട്ടത്തിൽ നിന്ന് പറഞ്ഞു. ആൾക്കൂട്ടത്തിലൊരാൾ, മറ്റുള്ളവരെക്കാൾ നന്നായി വസ്ത്രം ധരിച്ച്, എല്ലാവരേയും അറിയാമെന്ന് തോന്നി, അക്കാലത്തെ ഏറ്റവും കുലീനരായ പ്രഭുക്കന്മാരെ പേരെടുത്തു വിളിച്ചു.
അതിഥികളിൽ മൂന്നിലൊന്ന് ഇതിനകം ഈ പന്തിൽ എത്തിയിരുന്നു, ഈ പന്തിൽ ഉണ്ടായിരിക്കേണ്ട റോസ്തോവ്സ് ഇപ്പോഴും വസ്ത്രം ധരിക്കാൻ തിടുക്കത്തിൽ തയ്യാറെടുക്കുകയായിരുന്നു.
റോസ്തോവ് കുടുംബത്തിൽ ഈ പന്തിനായി ധാരാളം സംസാരങ്ങളും തയ്യാറെടുപ്പുകളും ഉണ്ടായിരുന്നു, ക്ഷണം ലഭിക്കില്ല, വസ്ത്രധാരണം തയ്യാറാകില്ല, എല്ലാം ആവശ്യാനുസരണം പ്രവർത്തിക്കില്ല എന്ന ഭയപ്പാടുകൾ.
റോസ്തോവുകൾക്കൊപ്പം, കൗണ്ടസിൻ്റെ സുഹൃത്തും ബന്ധുവുമായ മരിയ ഇഗ്നാറ്റീവ്ന പെറോൺസ്കായ, പഴയ കോർട്ടിലെ മെലിഞ്ഞതും മഞ്ഞയുമായ പരിചാരികയും, ഏറ്റവും ഉയർന്ന സെൻ്റ് പീറ്റേഴ്സ്ബർഗ് സൊസൈറ്റിയിലെ പ്രവിശ്യാ റോസ്തോവുകളെ നയിക്കുന്നതും പന്തിന് പോയി.
വൈകുന്നേരം 10 മണിക്ക് റോസ്തോവ്സ് ടൗറൈഡ് ഗാർഡനിൽ ബഹുമാനപ്പെട്ട വേലക്കാരിയെ എടുക്കേണ്ടതായിരുന്നു; എന്നിട്ടും സമയം പത്തുമണിയാകാൻ അഞ്ച് മിനിറ്റായിരുന്നു, യുവതികൾ ഇതുവരെ വസ്ത്രം ധരിച്ചിരുന്നില്ല.
നതാഷ തൻ്റെ ജീവിതത്തിലെ ആദ്യത്തെ വലിയ പന്തിലേക്ക് പോകുകയായിരുന്നു. അന്ന് അവൾ രാവിലെ 8 മണിക്ക് എഴുന്നേറ്റു, ദിവസം മുഴുവൻ പനിയുടെ ഉത്കണ്ഠയിലും പ്രവർത്തനത്തിലും ആയിരുന്നു. അവളുടെ എല്ലാ ശക്തിയും, രാവിലെ മുതൽ, അവരെല്ലാവരും ഉറപ്പാക്കുക എന്നതായിരുന്നു ലക്ഷ്യം: അവൾ, അമ്മ, സോന്യ എന്നിവ ഏറ്റവും മികച്ച രീതിയിൽ വസ്ത്രം ധരിച്ചിരുന്നു. സോന്യയും കൗണ്ടസും അവളെ പൂർണ്ണമായും വിശ്വസിച്ചു. കൗണ്ടസ് ഒരു മസാക്ക വെൽവെറ്റ് വസ്ത്രം ധരിക്കേണ്ടതായിരുന്നു, അവർ രണ്ടുപേരും പിങ്ക് നിറത്തിലുള്ള വെളുത്ത സ്മോക്കി വസ്ത്രങ്ങൾ ധരിച്ചിരുന്നു, ബോഡിസിൽ റോസാപ്പൂക്കളുള്ള പട്ട് കവറുകൾ. മുടി ചീകണം [ഗ്രീക്കിൽ].
അത്യാവശ്യമായ എല്ലാം ഇതിനകം ചെയ്തുകഴിഞ്ഞു: കാലുകൾ, കൈകൾ, കഴുത്ത്, ചെവികൾ എന്നിവ ഇതിനകം പ്രത്യേകിച്ച് ശ്രദ്ധാപൂർവ്വം, ഒരു ബാൾറൂം പോലെ, കഴുകി, സുഗന്ധദ്രവ്യവും പൊടിച്ചതും; അവർ ഇതിനകം സിൽക്ക്, ഫിഷ്നെറ്റ് സ്റ്റോക്കിംഗ്സ്, വില്ലുകളുള്ള വെളുത്ത സാറ്റിൻ ഷൂസ് എന്നിവ ധരിച്ചിരുന്നു; ഹെയർസ്റ്റൈലുകൾ ഏതാണ്ട് പൂർത്തിയായി. സോന്യ വസ്ത്രധാരണം പൂർത്തിയാക്കി, കൗണ്ടസ് ചെയ്തു; എന്നാൽ എല്ലാവർക്കുമായി പ്രവർത്തിച്ചിരുന്ന നതാഷ പിന്മാറി. മെലിഞ്ഞ തോളിൽ ഒരു പെഗ്‌നോയർ ഇട്ടുകൊണ്ട് അവൾ അപ്പോഴും കണ്ണാടിക്ക് മുന്നിൽ ഇരിക്കുകയായിരുന്നു. സോന്യ, ഇതിനകം വസ്ത്രം ധരിച്ച്, മുറിയുടെ നടുവിൽ നിന്നു, അവളുടെ ചെറിയ വിരൽ കൊണ്ട് വേദനയോടെ അമർത്തി, പിൻക്കടിയിൽ ഞെരിക്കുന്ന അവസാന റിബൺ പിൻ ചെയ്തു.

നമുക്ക് ഇപ്പോൾ വളരെ പ്രധാനപ്പെട്ട ഒരു തെർമോഡൈനാമിക് സ്വഭാവം അവതരിപ്പിക്കാം ചൂട് ശേഷി സംവിധാനങ്ങൾ(പരമ്പരാഗതമായി അക്ഷരത്താൽ സൂചിപ്പിക്കുന്നു കൂടെവ്യത്യസ്ത സൂചികകൾക്കൊപ്പം).

താപ ശേഷി - മൂല്യം സങ്കലനം, ഇത് സിസ്റ്റത്തിലെ പദാർത്ഥത്തിൻ്റെ അളവിനെ ആശ്രയിച്ചിരിക്കുന്നു. അതുകൊണ്ട് അവരും പരിചയപ്പെടുത്തുന്നു പ്രത്യേക താപ ശേഷി

ആപേക്ഷിക താപംഒരു പദാർത്ഥത്തിൻ്റെ യൂണിറ്റ് പിണ്ഡത്തിൻ്റെ താപ ശേഷിയാണ്

ഒപ്പം മോളാർ താപ ശേഷി

മോളാർ താപ ശേഷിഒരു പദാർത്ഥത്തിൻ്റെ ഒരു മോളിൻ്റെ താപ ശേഷിയാണ്

താപത്തിൻ്റെ അളവ് സംസ്ഥാനത്തിൻ്റെ പ്രവർത്തനമല്ല, പ്രക്രിയയെ ആശ്രയിച്ചിരിക്കുന്നു എന്നതിനാൽ, താപ ശേഷി സിസ്റ്റത്തിലേക്ക് താപം വിതരണം ചെയ്യുന്ന രീതിയെ ആശ്രയിച്ചിരിക്കും. ഇത് മനസിലാക്കാൻ, നമുക്ക് തെർമോഡൈനാമിക്സിൻ്റെ ആദ്യ നിയമം ഓർക്കാം. സമത്വം വിഭജിക്കുന്നു ( 2.4) കേവല താപനിലയുടെ പ്രാഥമിക വർദ്ധനവിന് dT,നമുക്ക് ബന്ധം ലഭിക്കുന്നു

രണ്ടാമത്തെ പദം, നമ്മൾ കണ്ടതുപോലെ, പ്രക്രിയയുടെ തരത്തെ ആശ്രയിച്ചിരിക്കുന്നു. നോൺ-ഐഡിയൽ സിസ്റ്റത്തിൻ്റെ പൊതുവായ സാഹചര്യത്തിൽ, അവയുടെ (തന്മാത്രകൾ, ആറ്റങ്ങൾ, അയോണുകൾ മുതലായവ) കണങ്ങളുടെ പ്രതിപ്രവർത്തനം അവഗണിക്കാൻ കഴിയില്ല (ഉദാഹരണത്തിന്, വാൻ ഡെർ വാൽസ് വാതകത്തെ പരിഗണിക്കുന്ന § 2.5 ചുവടെ കാണുക), ആന്തരികം ഊർജം താപനിലയെ മാത്രമല്ല, സിസ്റ്റത്തിൻ്റെ അളവിനെയും ആശ്രയിച്ചിരിക്കുന്നു. ഇൻ്ററാക്ഷൻ ഊർജ്ജം പ്രതിപ്രവർത്തന കണങ്ങൾ തമ്മിലുള്ള ദൂരത്തെ ആശ്രയിച്ചിരിക്കുന്നു എന്ന വസ്തുതയാണ് ഇത് വിശദീകരിക്കുന്നത്. സിസ്റ്റത്തിൻ്റെ വോളിയം മാറുമ്പോൾ, കണങ്ങളുടെ സാന്ദ്രത മാറുന്നു, അതനുസരിച്ച്, അവ തമ്മിലുള്ള ശരാശരി ദൂരം മാറുന്നു, അതിൻ്റെ ഫലമായി, പരസ്പര പ്രവർത്തന ഊർജ്ജവും സിസ്റ്റത്തിൻ്റെ മുഴുവൻ ആന്തരിക ഊർജ്ജവും മാറുന്നു. മറ്റൊരു വിധത്തിൽ പറഞ്ഞാൽ, നോൺ-ഐഡിയൽ സിസ്റ്റത്തിൻ്റെ പൊതുവായ സാഹചര്യത്തിൽ

അതിനാൽ, പൊതുവായ സാഹചര്യത്തിൽ, ആദ്യ പദം മൊത്തം ഡെറിവേറ്റീവിൻ്റെ രൂപത്തിൽ എഴുതാൻ കഴിയില്ല; മൊത്തം ഡെറിവേറ്റീവിനെ ഒരു ഭാഗിക ഡെറിവേറ്റീവ് ഉപയോഗിച്ച് മാറ്റിസ്ഥാപിക്കേണ്ടതുണ്ട്, അത് കണക്കാക്കുന്ന സ്ഥിരമായ മൂല്യത്തിൻ്റെ അധിക സൂചനയാണ്. ഉദാഹരണത്തിന്, ഒരു ഐസോകോറിക് പ്രക്രിയയ്ക്കായി:

.

അല്ലെങ്കിൽ ഒരു ഐസോബാറിക് പ്രക്രിയയ്ക്കായി

ഈ പദപ്രയോഗത്തിൽ ഉൾപ്പെടുത്തിയിരിക്കുന്ന ഭാഗിക ഡെറിവേറ്റീവ് ഫോമിൽ എഴുതിയ സിസ്റ്റത്തിൻ്റെ അവസ്ഥയുടെ സമവാക്യം ഉപയോഗിച്ചാണ് കണക്കാക്കുന്നത്. ഉദാഹരണത്തിന്, ഒരു അനുയോജ്യമായ വാതകത്തിൻ്റെ പ്രത്യേക സാഹചര്യത്തിൽ

ഈ ഡെറിവേറ്റീവ് തുല്യമാണ്

.

ചൂട് ചേർക്കുന്ന പ്രക്രിയയുമായി ബന്ധപ്പെട്ട രണ്ട് പ്രത്യേക കേസുകൾ ഞങ്ങൾ പരിഗണിക്കും:

• സ്ഥിരമായ വോള്യം;
• സിസ്റ്റത്തിൽ നിരന്തരമായ സമ്മർദ്ദം.

ആദ്യ സാഹചര്യത്തിൽ, പ്രവർത്തിക്കുക dA = 0നമുക്ക് താപ ശേഷി ലഭിക്കുന്നു സിവിസ്ഥിരമായ അളവിൽ അനുയോജ്യമായ വാതകം:

മുകളിൽ പറഞ്ഞ സംവരണം കണക്കിലെടുത്ത്, ഒരു നോൺ ഐഡിയൽ സിസ്റ്റം റിലേഷനായി (2.19) ഇനിപ്പറയുന്ന പൊതുവായ രൂപത്തിൽ എഴുതണം

പകരം വയ്ക്കുന്നു 2.7ഓൺ, ഓൺ നമുക്ക് ഉടനടി ലഭിക്കും:

.

അനുയോജ്യമായ വാതകത്തിൻ്റെ താപ ശേഷി കണക്കാക്കാൻ പി കൂടെനിരന്തരമായ സമ്മർദ്ദത്തിൽ ( dp = 0) സമവാക്യത്തിൽ നിന്ന് ഞങ്ങൾ അത് കണക്കിലെടുക്കും ( 2.8) താപനിലയിലെ അനന്തമായ മാറ്റത്തോടെ പ്രാഥമിക പ്രവർത്തനത്തിനുള്ള പദപ്രയോഗം പിന്തുടരുന്നു

അവസാനം നമുക്ക് ലഭിക്കും

ഈ സമവാക്യത്തെ സിസ്റ്റത്തിലെ പദാർത്ഥത്തിൻ്റെ മോളുകളുടെ എണ്ണം കൊണ്ട് ഹരിച്ചാൽ, സ്ഥിരമായ വോളിയത്തിലും മർദ്ദത്തിലും മോളാർ താപ കപ്പാസിറ്റികൾക്ക് സമാനമായ ബന്ധം നമുക്ക് ലഭിക്കും. മേയറുടെ ബന്ധം

റഫറൻസിനായി, ഞങ്ങൾ ഒരു പൊതു ഫോർമുല അവതരിപ്പിക്കുന്നു - ഒരു അനിയന്ത്രിതമായ സിസ്റ്റത്തിനായി - ഐസോകോറിക്, ഐസോബാറിക് ഹീറ്റ് കപ്പാസിറ്റികളെ ബന്ധിപ്പിക്കുന്നു:

ഈ സൂത്രവാക്യത്തിൽ നിന്ന് പദപ്രയോഗങ്ങൾ (2.20), (2.21) ലഭിക്കും അതിൻ്റെ സംസ്ഥാന സമവാക്യം ഉപയോഗിച്ച് (മുകളിൽ കാണുക):

.

സ്ഥിരമായ മർദ്ദത്തിലുള്ള ഒരു വസ്തുവിൻ്റെ പിണ്ഡത്തിൻ്റെ താപ ശേഷി സ്ഥിരമായ അളവിലുള്ള താപ ശേഷിയേക്കാൾ കൂടുതലാണ്, കാരണം വിതരണം ചെയ്യുന്ന energy ർജ്ജത്തിൻ്റെ ഒരു ഭാഗം ജോലി ചെയ്യാൻ ചെലവഴിക്കുകയും അതേ ചൂടാക്കലിന് കൂടുതൽ ചൂട് ആവശ്യമാണ്. (2.21) മുതൽ വാതക സ്ഥിരാങ്കത്തിൻ്റെ ഭൗതിക അർത്ഥം താഴെ പറയുന്നതായി ശ്രദ്ധിക്കുക:

അതിനാൽ, താപ ശേഷി പദാർത്ഥത്തിൻ്റെ തരത്തെ മാത്രമല്ല, താപനില മാറ്റത്തിൻ്റെ പ്രക്രിയ സംഭവിക്കുന്ന സാഹചര്യങ്ങളെയും ആശ്രയിച്ചിരിക്കുന്നു.

നമ്മൾ കാണുന്നതുപോലെ, ഒരു ആദർശ വാതകത്തിൻ്റെ ഐസോകോറിക്, ഐസോബാറിക് താപ കപ്പാസിറ്റികൾ വാതക താപനിലയെ ആശ്രയിക്കുന്നില്ല; യഥാർത്ഥ പദാർത്ഥങ്ങളെ സംബന്ധിച്ചിടത്തോളം, ഈ താപ ശേഷികളും പൊതുവെ പറഞ്ഞാൽ, താപനിലയെ ആശ്രയിച്ചിരിക്കുന്നു. ടി.

മുകളിൽ ലഭിച്ച സൂത്രവാക്യങ്ങൾ ഉപയോഗിക്കുകയാണെങ്കിൽ, ഒരു ആദർശ വാതകത്തിൻ്റെ ഐസോകോറിക്, ഐസോബാറിക് താപ ശേഷികൾ പൊതുവായ നിർവചനത്തിൽ നിന്ന് നേരിട്ട് ലഭിക്കും ( 2.7) കൂടാതെ (2.10) ഈ പ്രക്രിയകളിൽ അനുയോജ്യമായ വാതകത്തിന് ലഭിക്കുന്ന താപത്തിൻ്റെ അളവ്.

ഒരു ഐസോകോറിക് പ്രക്രിയയ്ക്ക്, അതിനുള്ള പദപ്രയോഗം സിവി(ഇതിൽ നിന്ന് പിന്തുടരുന്നു) 2.7):

ഒരു ഐസോബാറിക് പ്രക്രിയയ്ക്ക്, അതിനുള്ള പദപ്രയോഗം എസ് പി(2.10) മുതൽ പിന്തുടരുന്നു:

വേണ്ടി മോളാർ താപ ശേഷിഇതിൽ നിന്ന് നമുക്ക് ഇനിപ്പറയുന്ന പദപ്രയോഗങ്ങൾ ലഭിക്കും

താപ ശേഷികളുടെ അനുപാതം അഡിയബാറ്റിക് എക്‌സ്‌പോണൻ്റിന് തുല്യമാണ്:

തെർമോഡൈനാമിക് തലത്തിൽ, സംഖ്യാ മൂല്യം പ്രവചിക്കുക അസാധ്യമാണ് ജി; സിസ്റ്റത്തിൻ്റെ സൂക്ഷ്മ സവിശേഷതകൾ പരിഗണിക്കുമ്പോൾ മാത്രമേ ഞങ്ങൾക്ക് ഇത് ചെയ്യാൻ കഴിഞ്ഞുള്ളൂ (എക്‌സ്‌പ്രഷൻ (1.19 കാണുക), അതുപോലെ ( 1.28) വാതകങ്ങളുടെ മിശ്രിതത്തിന്). സൂത്രവാക്യങ്ങളിൽ നിന്ന് (1.19), (2.24) വാതകങ്ങളുടെ മോളാർ ഹീറ്റ് കപ്പാസിറ്റികളുടെയും അഡിയാബാറ്റിക് എക്‌സ്‌പോണൻ്റിൻ്റെയും സൈദ്ധാന്തിക പ്രവചനങ്ങൾ പിന്തുടരുന്നു.

മോണാറ്റോമിക് വാതകങ്ങൾ (i=3):

ഡയറ്റോമിക് വാതകങ്ങൾ (i=5):

പോളിറ്റോമിക് വാതകങ്ങൾ (i=6):

വിവിധ പദാർത്ഥങ്ങൾക്കായുള്ള പരീക്ഷണാത്മക ഡാറ്റ പട്ടിക 1 ൽ നൽകിയിരിക്കുന്നു.

പട്ടിക 1

പദാർത്ഥം			ജി

ആദർശ വാതകങ്ങളുടെ ലളിതമായ മാതൃക പൊതുവെ യഥാർത്ഥ വാതകങ്ങളുടെ ഗുണങ്ങളെ നന്നായി വിവരിക്കുന്നതായി കാണാം. വാതക തന്മാത്രകളുടെ സ്വാതന്ത്ര്യത്തിൻ്റെ വൈബ്രേഷൻ ഡിഗ്രികൾ കണക്കിലെടുക്കാതെയാണ് യാദൃശ്ചികത ലഭിച്ചതെന്ന കാര്യം ശ്രദ്ധിക്കുക.

ഊഷ്മാവിൽ ചില ലോഹങ്ങളുടെ മോളാർ താപ ശേഷിയുടെ മൂല്യങ്ങളും ഞങ്ങൾ നൽകിയിട്ടുണ്ട്. ഒരു ലോഹത്തിൻ്റെ ക്രിസ്റ്റൽ ലാറ്റിസിനെ അയൽ പന്തുകളുമായി സ്പ്രിംഗുകളാൽ ബന്ധിപ്പിച്ചിരിക്കുന്ന സോളിഡ് ബോളുകളുടെ ക്രമീകരിച്ച സെറ്റായി ഞങ്ങൾ സങ്കൽപ്പിക്കുകയാണെങ്കിൽ, ഓരോ കണത്തിനും മൂന്ന് ദിശകളിൽ മാത്രമേ വൈബ്രേറ്റ് ചെയ്യാൻ കഴിയൂ ( ഞാൻ കണക്കാക്കുന്നു = 3), അത്തരത്തിലുള്ള ഓരോ സ്വാതന്ത്ര്യവും ചലനാത്മകവുമായി ബന്ധപ്പെട്ടിരിക്കുന്നു k V T/2അതേ സാധ്യതയുള്ള ഊർജ്ജവും. അതിനാൽ, ക്രിസ്റ്റൽ കണികയ്ക്ക് ആന്തരിക (വൈബ്രേഷൻ) ഊർജ്ജമുണ്ട് കെ വി ടി.അവോഗാഡ്രോയുടെ സംഖ്യ കൊണ്ട് ഗുണിച്ചാൽ നമുക്ക് ഒരു മോളിൻ്റെ ആന്തരിക ഊർജ്ജം ലഭിക്കും

മോളാർ താപ ശേഷിയുടെ മൂല്യം എവിടെ നിന്ന് വരുന്നു?

(ഖരവസ്തുക്കളുടെ താപ വികാസത്തിൻ്റെ ചെറിയ ഗുണകം കാരണം, അവ വേർതിരിച്ചറിയപ്പെടുന്നില്ല കൂടെ പിഒപ്പം സിവി). സോളിഡുകളുടെ മോളാർ താപ ശേഷിയുമായി നൽകിയിരിക്കുന്ന ബന്ധത്തെ വിളിക്കുന്നു ദുലോങ്ങിൻ്റെയും പെറ്റിറ്റിൻ്റെയും നിയമംകൂടാതെ പട്ടിക കണക്കാക്കിയ മൂല്യവുമായി നല്ല കരാർ കാണിക്കുന്നു

പരീക്ഷണത്തോടെ.

തന്നിരിക്കുന്ന ബന്ധങ്ങളും പരീക്ഷണാത്മക ഡാറ്റയും തമ്മിലുള്ള നല്ല കരാറിനെക്കുറിച്ച് പറയുമ്പോൾ, ഇത് ഒരു നിശ്ചിത താപനില പരിധിയിൽ മാത്രമേ നിരീക്ഷിക്കപ്പെടുന്നുള്ളൂ എന്നത് ശ്രദ്ധിക്കേണ്ടതാണ്. മറ്റൊരു വിധത്തിൽ പറഞ്ഞാൽ, സിസ്റ്റത്തിൻ്റെ താപ ശേഷി താപനിലയെ ആശ്രയിച്ചിരിക്കുന്നു, ഫോർമുലകൾക്ക് (2.24) പരിമിതമായ വ്യാപ്തിയുണ്ട്. ആദ്യം ചിത്രം നോക്കാം. 2.10, ഇത് താപ ശേഷിയുടെ പരീക്ഷണാത്മക ആശ്രിതത്വം കാണിക്കുന്നു ടിവിക്കൊപ്പംകേവല ഊഷ്മാവിൽ നിന്നുള്ള ഹൈഡ്രജൻ വാതകം ടി.

അരി. 2.10 താപനിലയുടെ പ്രവർത്തനമെന്ന നിലയിൽ സ്ഥിരമായ അളവിൽ ഹൈഡ്രജൻ വാതകം H2 ൻ്റെ മോളാർ താപ ശേഷി (പരീക്ഷണ ഡാറ്റ)

ചുവടെ, സംക്ഷിപ്തതയ്ക്കായി, ചില താപനില പരിധികളിലെ തന്മാത്രകളിൽ ചില സ്വാതന്ത്ര്യങ്ങളുടെ അഭാവത്തെക്കുറിച്ച് ഞങ്ങൾ സംസാരിക്കുന്നു. ഞങ്ങൾ യഥാർത്ഥത്തിൽ സംസാരിക്കുന്നത് ഇനിപ്പറയുന്നതിനെക്കുറിച്ചാണെന്ന് ഒരിക്കൽ കൂടി ഓർമ്മിപ്പിക്കാം. ക്വാണ്ടം കാരണങ്ങളാൽ, വ്യക്തിഗത തരം ചലനങ്ങളുടെ ഒരു വാതകത്തിൻ്റെ ആന്തരിക ഊർജ്ജത്തിലേക്കുള്ള ആപേക്ഷിക സംഭാവന ശരിക്കും താപനിലയെ ആശ്രയിച്ചിരിക്കുന്നു, ചില താപനില ഇടവേളകളിൽ അത് വളരെ ചെറുതായിരിക്കും, ഒരു പരീക്ഷണത്തിൽ - എല്ലായ്പ്പോഴും പരിമിതമായ കൃത്യതയോടെ നടത്തുന്നു - അത് ശ്രദ്ധിക്കപ്പെടില്ല. പരീക്ഷണത്തിൻ്റെ ഫലം, ഇത്തരത്തിലുള്ള ചലനങ്ങൾ നിലവിലില്ല, അതിനനുസരിച്ചുള്ള സ്വാതന്ത്ര്യം ഇല്ലെന്നും തോന്നുന്നു. സ്വാതന്ത്ര്യത്തിൻ്റെ അളവുകളുടെ എണ്ണവും സ്വഭാവവും നിർണ്ണയിക്കുന്നത് തന്മാത്രയുടെ ഘടനയും നമ്മുടെ സ്ഥലത്തിൻ്റെ ത്രിമാനതയുമാണ് - അവയ്ക്ക് താപനിലയെ ആശ്രയിക്കാൻ കഴിയില്ല.

ആന്തരിക ഊർജ്ജത്തിൻ്റെ സംഭാവന താപനിലയെ ആശ്രയിച്ചിരിക്കുന്നു, ചെറുതായിരിക്കാം.

താഴെയുള്ള താപനിലയിൽ 100 കെചൂട് ശേഷി

തന്മാത്രയിൽ ഭ്രമണപരവും വൈബ്രേഷനും ആയ സ്വാതന്ത്ര്യത്തിൻ്റെ അഭാവത്തെ ഇത് സൂചിപ്പിക്കുന്നു. തുടർന്ന്, വർദ്ധിച്ചുവരുന്ന താപനിലയിൽ, താപ ശേഷി പെട്ടെന്ന് ക്ലാസിക്കൽ മൂല്യത്തിലേക്ക് വർദ്ധിക്കുന്നു

സ്വാതന്ത്ര്യത്തിൻ്റെ വൈബ്രേഷൻ ഡിഗ്രികളില്ലാത്ത ദൃഢമായ ബോണ്ടുള്ള ഒരു ഡയറ്റോമിക് തന്മാത്രയുടെ സ്വഭാവം. മുകളിലെ താപനിലയിൽ 2,000 കെതാപ ശേഷി മൂല്യത്തിലേക്കുള്ള ഒരു പുതിയ ജമ്പ് കാണിക്കുന്നു

ഈ ഫലം സ്വാതന്ത്ര്യത്തിൻ്റെ വൈബ്രേഷൻ ഡിഗ്രികളുടെ രൂപത്തെ സൂചിപ്പിക്കുന്നു. എന്നാൽ ഇതെല്ലാം ഇപ്പോഴും വിശദീകരിക്കാനാകാത്തതായി തോന്നുന്നു. എന്തുകൊണ്ടാണ് ഒരു തന്മാത്രയ്ക്ക് കുറഞ്ഞ താപനിലയിൽ കറങ്ങാൻ കഴിയാത്തത്? എന്തുകൊണ്ടാണ് തന്മാത്രയിലെ വൈബ്രേഷനുകൾ വളരെ ഉയർന്ന താപനിലയിൽ സംഭവിക്കുന്നത്? മുൻ അധ്യായം ഈ സ്വഭാവത്തിൻ്റെ ക്വാണ്ടം കാരണങ്ങളെക്കുറിച്ച് ഒരു ഹ്രസ്വ ഗുണപരമായ പരിശോധന നൽകി. ക്ലാസിക്കൽ ഫിസിക്‌സിൻ്റെ വീക്ഷണകോണിൽ നിന്ന് വിശദീകരിക്കാൻ കഴിയാത്ത പ്രത്യേക ക്വാണ്ടം പ്രതിഭാസങ്ങളിലേക്കാണ് മുഴുവൻ പദാർത്ഥവും വരുന്നത് എന്ന് നമുക്ക് ഇപ്പോൾ ആവർത്തിക്കാം. ഈ പ്രതിഭാസങ്ങൾ കോഴ്സിൻ്റെ തുടർന്നുള്ള വിഭാഗങ്ങളിൽ വിശദമായി ചർച്ചചെയ്യുന്നു.

അധിക വിവരം

http://www.plib.ru/library/book/14222.html - Yavorsky B.M., Detlaf A.A. ഹാൻഡ്ബുക്ക് ഓഫ് ഫിസിക്സ്, സയൻസ്, 1977 - പേജ് 236 - ചില പ്രത്യേക വാതകങ്ങൾക്കുള്ള തന്മാത്രകളുടെ സ്വാതന്ത്ര്യത്തിൻ്റെ വൈബ്രേഷൻ, റൊട്ടേഷണൽ ഡിഗ്രികളുടെ സ്വഭാവ "ടേൺ-ഓൺ" താപനിലകളുടെ പട്ടിക;

നമുക്ക് ഇപ്പോൾ ചിത്രത്തിലേക്ക് തിരിയാം. 2.11, താപനിലയിൽ മൂന്ന് രാസ മൂലകങ്ങളുടെ (ക്രിസ്റ്റലുകൾ) മോളാർ താപ ശേഷിയുടെ ആശ്രിതത്വത്തെ പ്രതിനിധീകരിക്കുന്നു. ഉയർന്ന ഊഷ്മാവിൽ, മൂന്ന് വളവുകളും ഒരേ മൂല്യത്തിലേക്ക് മാറുന്നു

ദുലോങ്ങിൻ്റെയും പെറ്റിറ്റിൻ്റെയും അനുബന്ധ നിയമം. ലെഡ് (Pb), ഇരുമ്പ് (Fe) എന്നിവയ്ക്ക് പ്രായോഗികമായി ഈ പരിമിതമായ താപ ശേഷി മൂല്യം ഇതിനകം തന്നെ ഊഷ്മാവിൽ ഉണ്ട്.

അരി. 2.11 ഈയം, ഇരുമ്പ്, കാർബൺ എന്നിവയുടെ പരലുകൾ (വജ്രം) - താപനിലയിൽ മൂന്ന് രാസ മൂലകങ്ങളുടെ മോളാർ താപ ശേഷിയുടെ ആശ്രിതത്വം

ഡയമണ്ട് (C), ഈ താപനില ഇതുവരെ വേണ്ടത്ര ഉയർന്നിട്ടില്ല. താഴ്ന്ന ഊഷ്മാവിൽ, മൂന്ന് വളവുകളും ദുലോംഗ്, പെറ്റിറ്റ് നിയമത്തിൽ നിന്ന് കാര്യമായ വ്യതിയാനം കാണിക്കുന്നു. ദ്രവ്യത്തിൻ്റെ ക്വാണ്ടം ഗുണങ്ങളുടെ മറ്റൊരു പ്രകടനമാണിത്. താഴ്ന്ന ഊഷ്മാവിൽ നിരീക്ഷിക്കപ്പെടുന്ന പല പാറ്റേണുകളും വിശദീകരിക്കാൻ ക്ലാസിക്കൽ ഫിസിക്സ് ശക്തിയില്ലാത്തതായി മാറുന്നു.

അധിക വിവരം

http://eqworld.ipmnet.ru/ru/library/physics/thermodynamics.htm - ജെ. ഡി ബോയർ മോളിക്യുലാർ ഫിസിക്സും തെർമോഡൈനാമിക്സും, എഡ്. IL, 1962 - pp. 106-107, ഭാഗം I, § 12 - കേവല പൂജ്യത്തിനടുത്തുള്ള താപനിലയിൽ ലോഹങ്ങളുടെ താപ ശേഷിക്ക് ഇലക്ട്രോണുകളുടെ സംഭാവന;

http://ilib.mirror1.mccme.ru/djvu/bib-kvant/kvant_82.htm - പെരെൽമാൻ യാ.ഐ. നിങ്ങൾക്ക് ഭൗതികശാസ്ത്രം അറിയാമോ? ലൈബ്രറി "ക്വാണ്ടം", ലക്കം 82, സയൻസ്, 1992. പേജ് 132, ചോദ്യം 137: ഏതൊക്കെ ശരീരങ്ങളാണ് ഏറ്റവും വലിയ താപ ശേഷിയുള്ളത് (ഉത്തരത്തിന്, പേജ് 151 കാണുക);

http://ilib.mirror1.mccme.ru/djvu/bib-kvant/kvant_82.htm - പെരെൽമാൻ യാ.ഐ. നിങ്ങൾക്ക് ഭൗതികശാസ്ത്രം അറിയാമോ? ലൈബ്രറി "ക്വാണ്ടം", ലക്കം 82, സയൻസ്, 1992. പേജ് 132, ചോദ്യം 135: ഖര, ദ്രാവകം, നീരാവി എന്നിങ്ങനെ മൂന്ന് അവസ്ഥകളിൽ വെള്ളം ചൂടാക്കുന്നതിനെക്കുറിച്ച് (ഉത്തരത്തിന്, പേജ് 151 കാണുക);

http://www.femto.com.ua/articles/part_1/1478.html - ഫിസിക്കൽ എൻസൈക്ലോപീഡിയ. കലോറിമെട്രി. താപ ശേഷി അളക്കുന്നതിനുള്ള രീതികൾ വിവരിച്ചിരിക്കുന്നു.

1 ഗ്രാം ശുദ്ധമായ പദാർത്ഥത്തിൻ്റെ താപനില 1 ഡിഗ്രി വർദ്ധിപ്പിക്കാൻ ആവശ്യമായ ഊർജ്ജമാണ് നിർദ്ദിഷ്ട ചൂട്. പാരാമീറ്റർ അതിൻ്റെ രാസഘടനയെയും സംയോജനത്തിൻ്റെ അവസ്ഥയെയും ആശ്രയിച്ചിരിക്കുന്നു: വാതകമോ ദ്രാവകമോ ഖരമോ. അതിൻ്റെ കണ്ടെത്തലിനുശേഷം, തെർമോഡൈനാമിക്സിൽ ഒരു പുതിയ റൗണ്ട് വികസനം ആരംഭിച്ചു, ചൂടും സിസ്റ്റത്തിൻ്റെ പ്രവർത്തനവുമായി ബന്ധപ്പെട്ട ഊർജ്ജ ക്ഷണികതയുടെ ശാസ്ത്രം.

സാധാരണയായി, നിർദ്ദിഷ്ട താപ ശേഷിയും അടിസ്ഥാന തെർമോഡൈനാമിക്സും നിർമ്മാണത്തിൽ ഉപയോഗിക്കുന്നുരസതന്ത്രം, ന്യൂക്ലിയർ എഞ്ചിനീയറിംഗ്, എയറോഡൈനാമിക്സ് എന്നിവയിൽ കൂളിംഗ് ഓട്ടോമൊബൈലുകൾക്കായി രൂപകൽപ്പന ചെയ്ത റേഡിയറുകളും സിസ്റ്റങ്ങളും. നിർദ്ദിഷ്ട താപ ശേഷി എങ്ങനെ കണക്കാക്കുന്നുവെന്ന് അറിയണമെങ്കിൽ, നിർദ്ദിഷ്ട ലേഖനം വായിക്കുക.

നിങ്ങൾ പാരാമീറ്റർ നേരിട്ട് കണക്കാക്കാൻ തുടങ്ങുന്നതിനുമുമ്പ്, നിങ്ങൾ ഫോർമുലയും അതിൻ്റെ ഘടകങ്ങളും സ്വയം പരിചയപ്പെടണം.

നിർദ്ദിഷ്ട താപ ശേഷി കണക്കാക്കുന്നതിനുള്ള സൂത്രവാക്യം ഇപ്രകാരമാണ്:

• c = Q/(m*∆T)

കണക്കുകൂട്ടലുകളിൽ ഉപയോഗിക്കുന്ന അളവുകളെയും അവയുടെ പ്രതീകാത്മക പദവികളെയും കുറിച്ചുള്ള അറിവ് വളരെ പ്രധാനമാണ്. എന്നിരുന്നാലും, അവയുടെ ദൃശ്യ രൂപം അറിയാൻ മാത്രമല്ല, അവയിൽ ഓരോന്നിൻ്റെയും അർത്ഥം വ്യക്തമായി മനസ്സിലാക്കാനും അത് ആവശ്യമാണ്. ഒരു പദാർത്ഥത്തിൻ്റെ പ്രത്യേക താപ ശേഷിയുടെ കണക്കുകൂട്ടൽ ഇനിപ്പറയുന്ന ഘടകങ്ങളാൽ പ്രതിനിധീകരിക്കുന്നു:

ΔT എന്നത് ഒരു പദാർത്ഥത്തിൻ്റെ താപനിലയിൽ ക്രമാനുഗതമായ മാറ്റത്തെ സൂചിപ്പിക്കുന്ന ഒരു പ്രതീകമാണ്. "Δ" എന്ന ചിഹ്നം ഡെൽറ്റ എന്ന് ഉച്ചരിക്കുന്നു.

ΔT = t2-t1, എവിടെ

• t1 - പ്രാഥമിക താപനില;
• t2 - മാറ്റത്തിനു ശേഷമുള്ള അവസാന താപനില.

m - ചൂടാക്കുമ്പോൾ ഉപയോഗിക്കുന്ന പദാർത്ഥത്തിൻ്റെ പിണ്ഡം (g).

Q - താപത്തിൻ്റെ അളവ് (J/J)

CR അടിസ്ഥാനമാക്കി, മറ്റ് സമവാക്യങ്ങൾ ഉരുത്തിരിഞ്ഞു വരാം:

• Q = m * кp * ΔT - താപത്തിൻ്റെ അളവ്;
• m = Q / cr * (t2 - t1) - പദാർത്ഥത്തിൻ്റെ പിണ്ഡം;
• t1 = t2-(Q / tp * m) - പ്രാഥമിക താപനില;
• t2 = t1+ (Q / tp * m) - അവസാന താപനില.

പാരാമീറ്റർ കണക്കാക്കുന്നതിനുള്ള നിർദ്ദേശങ്ങൾ

1. കണക്കുകൂട്ടൽ ഫോർമുല എടുക്കുക: താപ ശേഷി = Q/(m*∆T)
2. യഥാർത്ഥ ഡാറ്റ എഴുതുക.
3. അവയെ ഫോർമുലയിലേക്ക് മാറ്റിസ്ഥാപിക്കുക.
4. കണക്കുകൂട്ടൽ നടത്തി ഫലം നേടുക.

ഒരു ഉദാഹരണമായി, 15ºC താപനിലയുള്ള 480 ഗ്രാം ഭാരമുള്ള ഒരു അജ്ഞാത പദാർത്ഥം കണക്കാക്കാം, ഇത് ചൂടാക്കലിൻ്റെ ഫലമായി (35 ആയിരം J നൽകുന്നു) 250º ആയി വർദ്ധിച്ചു.

മുകളിൽ നൽകിയിരിക്കുന്ന നിർദ്ദേശങ്ങൾ അനുസരിച്ച്, ഞങ്ങൾ ഇനിപ്പറയുന്ന പ്രവർത്തനങ്ങൾ ചെയ്യുന്നു:

നമുക്ക് പ്രാരംഭ ഡാറ്റ എഴുതാം:

• Q = 35 ആയിരം ജെ;
• m = 480 ഗ്രാം;
• ΔT = t2-t1 = 250-15 = 235 ºC.

ഞങ്ങൾ ഫോർമുല എടുക്കുകയും മൂല്യങ്ങൾ മാറ്റിസ്ഥാപിക്കുകയും പരിഹരിക്കുകയും ചെയ്യുന്നു:

c=Q/(m*∆T)=35 ആയിരം J/(480 g*235º)=35 ആയിരം J/(112800 g*º)=0.31 J/g*º.

കണക്കുകൂട്ടല്

നമുക്ക് കണക്കുകൂട്ടൽ നടത്താം സി പിഇനിപ്പറയുന്ന വ്യവസ്ഥകളിൽ വെള്ളവും ടിന്നും:

• m = 500 ഗ്രാം;
• t1 =24ºC, t2 = 80ºC - വെള്ളത്തിന്;
• t1 =20ºC, t2 =180ºC - ടിന്നിന്;
• Q = 28 ആയിരം ജെ.

ആദ്യം, ഞങ്ങൾ യഥാക്രമം വെള്ളത്തിനും ടിന്നിനുമായി ΔT നിർണ്ണയിക്കുന്നു:

• ΔТв = t2-t1 = 80-24 = 56ºC
• ΔTo = t2-t1 = 180-20 =160ºC

അപ്പോൾ ഞങ്ങൾ നിർദ്ദിഷ്ട താപ ശേഷി കണ്ടെത്തുന്നു:

1. c=Q/(m*ΔTv)= 28 ആയിരം J/(500 g *56ºC) = 28 ആയിരം J/(28 ആയിരം g*ºC) = 1 J/g*ºC.
2. c=Q/(m*ΔTo)=28 ആയിരം J/(500 g*160ºC)=28 ആയിരം J/(80 ആയിരം g*ºC)=0.35 J/g*ºC.

അങ്ങനെ, ജലത്തിൻ്റെ പ്രത്യേക താപ ശേഷി 1 J/g *ºC ആയിരുന്നു, ടിന്നിൻ്റേത് 0.35 J/g*ºC ആയിരുന്നു. 28 ആയിരം ജൂൾസ് ഹീറ്റ് ഇൻപുട്ടിൻ്റെ തുല്യ മൂല്യത്തിൽ, ടിൻ വെള്ളത്തേക്കാൾ വേഗത്തിൽ ചൂടാക്കുമെന്ന് ഇതിൽ നിന്ന് നമുക്ക് നിഗമനം ചെയ്യാം, കാരണം അതിൻ്റെ താപ ശേഷി കുറവാണ്.

വാതകങ്ങൾ, ദ്രാവകങ്ങൾ, ഖരവസ്തുക്കൾ എന്നിവ മാത്രമല്ല, ഭക്ഷ്യ ഉൽപന്നങ്ങൾക്കും താപ ശേഷിയുണ്ട്.

ഭക്ഷണത്തിൻ്റെ താപ ശേഷി എങ്ങനെ കണക്കാക്കാം

വൈദ്യുതി ശേഷി കണക്കാക്കുമ്പോൾ സമവാക്യം ഇനിപ്പറയുന്ന ഫോം എടുക്കും:

с=(4.180*w)+(1.711*p)+(1.928*f)+(1.547*c)+(0.908 *a), എവിടെ:

• w - ഉൽപ്പന്നത്തിലെ ജലത്തിൻ്റെ അളവ്;
• p - ഉൽപ്പന്നത്തിലെ പ്രോട്ടീനുകളുടെ അളവ്;
• f - കൊഴുപ്പിൻ്റെ ശതമാനം;
• സി - കാർബോഹൈഡ്രേറ്റുകളുടെ ശതമാനം;
• a എന്നത് അജൈവ ഘടകങ്ങളുടെ ശതമാനമാണ്.

Viola ക്രീം ചീസ് താപ ശേഷി നിർണ്ണയിക്കുക. ഇത് ചെയ്യുന്നതിന്, ഉൽപ്പന്നത്തിൻ്റെ ഘടനയിൽ നിന്ന് ആവശ്യമായ മൂല്യങ്ങൾ എഴുതുക (ഭാരം 140 ഗ്രാം):

• വെള്ളം - 35 ഗ്രാം;
• പ്രോട്ടീനുകൾ - 12.9 ഗ്രാം;
• കൊഴുപ്പുകൾ - 25.8 ഗ്രാം;
• കാർബോഹൈഡ്രേറ്റ്സ് - 6.96 ഗ്രാം;
• അജൈവ ഘടകങ്ങൾ - 21 ഗ്രാം.

തുടർന്ന് ഞങ്ങൾ ഇതുപയോഗിച്ച് കണ്ടെത്തുന്നു:

• с=(4.180*w)+(1.711*p)+(1.928*f)+(1.547*c)+(0.908*a)=(4.180*35)+(1.711*12.9)+(1.928*25 .8 ) + (1.547*6.96)+(0.908*21)=146.3+22.1+49.7+10.8+19.1=248 kJ/kg*ºC.

അത് എപ്പോഴും ഓർക്കുക:

• ലോഹത്തിൻ്റെ ചൂടാക്കൽ പ്രക്രിയ വെള്ളത്തേക്കാൾ വേഗതയുള്ളതാണ്, കാരണം അത് ഉണ്ട് സി പി 2.5 മടങ്ങ് കുറവ്;
• സാധ്യമെങ്കിൽ, വ്യവസ്ഥകൾ അനുവദിക്കുകയാണെങ്കിൽ, ഫലങ്ങൾ ഉയർന്ന ക്രമത്തിലേക്ക് പരിവർത്തനം ചെയ്യുക;
• ഫലങ്ങൾ പരിശോധിക്കുന്നതിന്, നിങ്ങൾക്ക് ഇൻ്റർനെറ്റ് ഉപയോഗിക്കാനും കണക്കാക്കിയ പദാർത്ഥം നോക്കാനും കഴിയും;
• തുല്യ പരീക്ഷണാത്മക സാഹചര്യങ്ങളിൽ, കുറഞ്ഞ പ്രത്യേക താപ ശേഷിയുള്ള വസ്തുക്കൾക്ക് കൂടുതൽ പ്രധാനപ്പെട്ട താപനില മാറ്റങ്ങൾ നിരീക്ഷിക്കപ്പെടും.

പ്രത്യേക താപ ശേഷി ഒരു പദാർത്ഥത്തിൻ്റെ സവിശേഷതയാണ്. അതായത്, വ്യത്യസ്ത പദാർത്ഥങ്ങൾക്ക് ഇത് വ്യത്യസ്തമാണ്. കൂടാതെ, ഒരേ പദാർത്ഥം, എന്നാൽ അഗ്രഗേഷൻ വിവിധ സംസ്ഥാനങ്ങളിൽ, വ്യത്യസ്ത പ്രത്യേക താപ ശേഷി ഉണ്ട്. അതിനാൽ, ഒരു പദാർത്ഥത്തിൻ്റെ പ്രത്യേക താപ ശേഷിയെക്കുറിച്ച് സംസാരിക്കുന്നത് ശരിയാണ് (ജലത്തിൻ്റെ പ്രത്യേക താപ ശേഷി, സ്വർണ്ണത്തിൻ്റെ പ്രത്യേക താപ ശേഷി, മരത്തിൻ്റെ പ്രത്യേക താപ ശേഷി മുതലായവ).

ഒരു പ്രത്യേക പദാർത്ഥത്തിൻ്റെ പ്രത്യേക താപ ശേഷി, ഈ പദാർത്ഥത്തിൻ്റെ 1 കിലോഗ്രാം 1 ഡിഗ്രി സെൽഷ്യസ് ചൂടാക്കാൻ എത്ര ചൂട് (ക്യു) അതിലേക്ക് മാറ്റണം എന്ന് കാണിക്കുന്നു. പ്രത്യേക താപ കപ്പാസിറ്റി ലാറ്റിൻ അക്ഷരം സി കൊണ്ട് സൂചിപ്പിക്കുന്നു. അതായത്, c = Q/mt. t ഉം m ഉം ഏകത്വത്തിന് തുല്യമാണ് (1 കി.ഗ്രാം, 1 °C), അപ്പോൾ നിർദ്ദിഷ്ട താപ ശേഷി സംഖ്യാപരമായി താപത്തിൻ്റെ അളവിന് തുല്യമാണ്.

എന്നിരുന്നാലും, താപവും പ്രത്യേക താപ ശേഷിയും വ്യത്യസ്ത അളവുകോലുകളാണുള്ളത്. Cu സിസ്റ്റത്തിലെ ചൂട് (Q) അളക്കുന്നത് ജൂൾസിൽ (J) ആണ്. പ്രത്യേക താപ ശേഷി ജൂൾസിൽ കിലോഗ്രാം കൊണ്ട് ഹരിച്ചാൽ ഡിഗ്രി സെൽഷ്യസ് കൊണ്ട് ഗുണിച്ചാൽ: J/(kg °C).

ഒരു പദാർത്ഥത്തിൻ്റെ പ്രത്യേക താപ ശേഷി, ഉദാഹരണത്തിന്, 390 J/(kg °C) ആണെങ്കിൽ, ഇതിനർത്ഥം ഈ പദാർത്ഥത്തിൻ്റെ 1 കിലോ 1 °C ചൂടാക്കിയാൽ, അത് 390 J ചൂട് ആഗിരണം ചെയ്യും എന്നാണ്. അല്ലെങ്കിൽ, മറ്റൊരു രീതിയിൽ പറഞ്ഞാൽ, ഈ പദാർത്ഥത്തിൻ്റെ 1 കിലോഗ്രാം 1 ഡിഗ്രി സെൽഷ്യസിൽ ചൂടാക്കാൻ, 390 ജെ ചൂട് അതിലേക്ക് മാറ്റണം. അല്ലെങ്കിൽ, ഈ പദാർത്ഥത്തിൻ്റെ 1 കിലോ 1 ഡിഗ്രി സെൽഷ്യസ് തണുപ്പിച്ചാൽ, അത് 390 J ചൂട് നൽകും.

1 അല്ല, 2 കിലോ പദാർത്ഥം 1 ഡിഗ്രി സെൽഷ്യസിൽ ചൂടാക്കിയാൽ, അതിൻ്റെ ഇരട്ടി ചൂട് അതിലേക്ക് മാറ്റണം. അതിനാൽ മുകളിലുള്ള ഉദാഹരണത്തിൽ ഇത് ഇതിനകം 780 J ആയിരിക്കും. 1 കിലോ പദാർത്ഥത്തെ 2 °C ചൂടാക്കിയാൽ ഇത് സംഭവിക്കും.

ഒരു വസ്തുവിൻ്റെ പ്രത്യേക താപ ശേഷി അതിൻ്റെ പ്രാരംഭ താപനിലയെ ആശ്രയിക്കുന്നില്ല. അതായത്, ഉദാഹരണത്തിന്, ദ്രാവക ജലത്തിന് 4200 J/(kg °C) ഒരു പ്രത്യേക താപ ശേഷിയുണ്ടെങ്കിൽ, 1 °C ചൂടാക്കുന്നതിന് ഇരുപത് ഡിഗ്രി അല്ലെങ്കിൽ തൊണ്ണൂറ് ഡിഗ്രി വെള്ളം പോലും ഒരു കിലോയ്ക്ക് 4200 J ചൂട് ആവശ്യമായി വരും. .

എന്നാൽ ഐസിന് ഒരു പ്രത്യേക താപ ശേഷിയുണ്ട്, അത് ദ്രാവക ജലത്തിൽ നിന്ന് വ്യത്യസ്തമാണ്, ഏതാണ്ട് രണ്ട് മടങ്ങ് കുറവാണ്. എന്നിരുന്നാലും, 1 ഡിഗ്രി സെൽഷ്യസിൽ ചൂടാക്കാൻ, അതിൻ്റെ പ്രാരംഭ താപനില പരിഗണിക്കാതെ തന്നെ, 1 കിലോയ്ക്ക് തുല്യമായ ചൂട് ആവശ്യമാണ്.

നിർദ്ദിഷ്ട താപ ശേഷി ഒരു നിശ്ചിത പദാർത്ഥത്തിൽ നിർമ്മിച്ച ശരീരത്തിൻ്റെ ആകൃതിയെ ആശ്രയിക്കുന്നില്ല. ഒരേ പിണ്ഡമുള്ള ഒരു സ്റ്റീൽ ബാറും സ്റ്റീൽ ഷീറ്റും ഒരേ അളവിലുള്ള ഡിഗ്രി ചൂടാക്കാൻ ഒരേ അളവിലുള്ള ചൂട് ആവശ്യമാണ്. പരിസ്ഥിതിയുമായുള്ള താപ കൈമാറ്റം അവഗണിക്കപ്പെടണം എന്നതാണ് മറ്റൊരു കാര്യം. ഷീറ്റിന് ബാറിനേക്കാൾ വലിയ ഉപരിതല വിസ്തീർണ്ണമുണ്ട്, അതിനർത്ഥം ഷീറ്റ് കൂടുതൽ ചൂട് നൽകുന്നു, അതിനാൽ വേഗത്തിൽ തണുക്കും. എന്നാൽ അനുയോജ്യമായ സാഹചര്യങ്ങളിൽ (താപനഷ്ടം അവഗണിക്കപ്പെടുമ്പോൾ), ശരീരത്തിൻ്റെ ആകൃതി പ്രശ്നമല്ല. അതിനാൽ, നിർദ്ദിഷ്ട താപ ശേഷി ഒരു വസ്തുവിൻ്റെ സ്വഭാവമാണ്, പക്ഷേ ഒരു ശരീരമല്ലെന്ന് അവർ പറയുന്നു.

അതിനാൽ, വ്യത്യസ്ത വസ്തുക്കളുടെ പ്രത്യേക താപ ശേഷി വ്യത്യസ്തമാണ്. അതായത് ഒരേ പിണ്ഡവും ഒരേ താപനിലയും ഉള്ള വ്യത്യസ്ത പദാർത്ഥങ്ങൾ നൽകിയാൽ, അവയെ മറ്റൊരു താപനിലയിലേക്ക് ചൂടാക്കാൻ, വ്യത്യസ്ത അളവിലുള്ള താപം അവയിലേക്ക് മാറ്റണം. ഉദാഹരണത്തിന്, ഒരു കിലോഗ്രാം ചെമ്പിന് വെള്ളത്തേക്കാൾ 10 മടങ്ങ് ചൂട് ആവശ്യമാണ്. അതായത്, ചെമ്പിന് ഒരു പ്രത്യേക താപ ശേഷി ഉണ്ട്, അത് വെള്ളത്തേക്കാൾ ഏകദേശം 10 മടങ്ങ് കുറവാണ്. "ചെമ്പിൽ ചൂട് കുറവാണ്" എന്ന് നമുക്ക് പറയാം.

ഒരു താപനിലയിൽ നിന്ന് മറ്റൊന്നിലേക്ക് ചൂടാക്കാൻ ശരീരത്തിലേക്ക് കൈമാറ്റം ചെയ്യേണ്ട താപത്തിൻ്റെ അളവ് ഇനിപ്പറയുന്ന ഫോർമുല ഉപയോഗിച്ച് കണ്ടെത്തുന്നു:

Q = cm(t k – t n)

ഇവിടെ tk, tn എന്നിവ അന്തിമവും പ്രാരംഭ താപനിലയുമാണ്, m എന്നത് പദാർത്ഥത്തിൻ്റെ പിണ്ഡമാണ്, c എന്നത് അതിൻ്റെ പ്രത്യേക താപ ശേഷിയാണ്. പ്രത്യേക താപ ശേഷി സാധാരണയായി പട്ടികകളിൽ നിന്നാണ് എടുക്കുന്നത്. ഈ ഫോർമുലയിൽ നിന്ന് പ്രത്യേക താപ ശേഷി പ്രകടിപ്പിക്കാൻ കഴിയും.