កំដៅនៃការដុតធ្យូងថ្ម kJ គីឡូក្រាម។ លក្ខណៈពិសេសនៃតម្លៃ calorific នៃប្រភេទផ្សេងគ្នានៃឥន្ធនៈ

លក្ខណៈកំដៅដ៏សំខាន់មួយនៃឥន្ធនៈគឺកំដៅជាក់លាក់នៃការឆេះរបស់វា។

កំដៅជាក់លាក់នៃការឆេះនៃឥន្ធនៈ

ភាពខុសគ្នាមួយត្រូវបានធ្វើឡើងរវាងតម្លៃកាឡូរីខ្ពស់ និងទាបជាក់លាក់។ កំ​ដៅ​ជាក់លាក់្រំមហះនៃឥន្ធនៈធ្វើការដោយគិតគូរពីកំដៅបន្ថែមដែលត្រូវបានបញ្ចេញក្នុងអំឡុងពេល condensation នៃចំហាយទឹកដែលមាននៅក្នុងផលិតផលចំហេះត្រូវបានគេហៅថា កំដៅជាក់លាក់ខ្ពស់បំផុតនៃការឆេះនៃឥន្ធនៈធ្វើការ. បរិមាណកំដៅបន្ថែមនេះអាចត្រូវបានកំណត់ដោយគុណម៉ាស់នៃចំហាយទឹកដែលបានបង្កើតពីការហួតនៃសំណើមឥន្ធនៈ /100 និងពីការឆេះនៃអ៊ីដ្រូសែន 9 /100 លើ កំដៅមិនទាន់ឃើញច្បាស់ការ condensation នៃចំហាយទឹកស្មើនឹងប្រហែល 2500 kJ / គីឡូក្រាម។

តម្លៃកំដៅទាបជាក់លាក់នៃឥន្ធនៈ – បរិមាណកំដៅដែលត្រូវបានបញ្ចេញជាធម្មតា លក្ខខណ្ឌជាក់ស្តែង, i.e. នៅពេលដែលចំហាយទឹកមិនខាប់ ប៉ុន្តែត្រូវបានបញ្ចេញទៅក្នុងបរិយាកាស។

ដូច្នេះទំនាក់ទំនងរវាងកំដៅជាក់លាក់ខ្ពស់បំផុត និងទាបបំផុតនៃការឆេះអាចត្រូវបានបញ្ជាក់ដោយសមីការ - = =25(9 ).

64. ឥន្ធនៈតាមលក្ខខណ្ឌ។

ប្រេងឥន្ធនៈគឺជាសារធាតុណាមួយដែលនៅពេលចំហេះ (អុកស៊ីតកម្ម) បញ្ចេញកំដៅក្នុងបរិមាណដ៏ច្រើនក្នុងមួយឯកតា ឬបរិមាណ ហើយអាចប្រើបានសម្រាប់ការប្រើប្រាស់ដ៏ធំ។

សមាសធាតុសរីរាង្គធម្មជាតិ និងដេរីវេនៅក្នុងរដ្ឋរឹង រាវ និងឧស្ម័ន ត្រូវបានប្រើជាឥន្ធនៈ។

ឥន្ធនៈសរីរាង្គណាមួយមានកាបូន អ៊ីដ្រូសែន អុកស៊ីហ្សែន អាសូត ស្ពាន់ធ័រងាយនឹងបង្កជាហេតុ និងឥន្ធនៈរឹង និងរាវមានផេះ (សំណល់រ៉ែ) និងសំណើម។

លក្ខណៈកំដៅដ៏សំខាន់មួយនៃឥន្ធនៈគឺកំដៅជាក់លាក់នៃការឆេះរបស់វា។

កំដៅជាក់លាក់នៃការឆេះនៃឥន្ធនៈគឺជាបរិមាណកំដៅដែលត្រូវបានបញ្ចេញកំឡុងពេលចំហេះពេញលេញនៃបរិមាណឥន្ធនៈ។

កំដៅជាក់លាក់នៃចំហេះឥន្ធនៈកាន់តែទាប វាត្រូវបានប្រើប្រាស់កាន់តែច្រើននៅក្នុងអង្គភាព boiler ។ សម្រាប់ការប្រៀបធៀប ប្រភេទផ្សេងៗឥន្ធនៈយោងទៅតាមពួកគេ។ ឥទ្ធិពលកម្ដៅគំនិតនៃឥន្ធនៈធម្មតាត្រូវបានណែនាំ កំដៅជាក់លាក់នៃការឆេះដែលត្រូវបានគេយក = 29.3 MJ / គីឡូក្រាម។

សមាមាត្រនៃ Q Н Р នៃឥន្ធនៈដែលបានផ្តល់ទៅឥន្ធនៈជាក់លាក់ Q ត្រូវបានគេហៅថាសមមូល E. បន្ទាប់មកការបំប្លែងការប្រើប្រាស់ឥន្ធនៈធម្មជាតិ V N ទៅជាឥន្ធនៈស្តង់ដារ V UT ត្រូវបានអនុវត្តតាមរូបមន្ត៖

ឥន្ធនៈតាមលក្ខខណ្ឌ- ឯកតានៃគណនេយ្យសម្រាប់ឥន្ធនៈសរីរាង្គដែលបានអនុម័តក្នុងការគណនា ពោលគឺ ប្រេង និងនិស្សន្ទវត្ថុរបស់វា ធម្មជាតិ និងពិសេសទទួលបានពីការចម្រាញ់ថ្ម និងធ្យូងថ្ម ឧស្ម័ន peat - ដែលត្រូវបានប្រើដើម្បីគណនាផលចំណេញនៃប្រភេទផ្សេងៗនៃឥន្ធនៈនៅក្នុង គណនេយ្យសរុបរបស់ពួកគេ។

នៅសហភាពសូវៀតនិងរុស្ស៊ីក្នុងមួយឯកតា ប្រេងឥន្ធនៈស្តង់ដារ(ce) តម្លៃកាឡូរីនៃធ្យូងថ្ម 1 គីឡូក្រាមត្រូវបានគេយក = 29.3 MJ ឬ 7000 kcal ។ ទីភ្នាក់ងារថាមពលអន្តរជាតិ ( I.E.A.) បានយកឯកតានៃសមមូលប្រេង ដែលជាធម្មតាត្រូវបានតំណាងដោយអក្សរកាត់ TOE(ភាសាអង់គ្លេស) . តោននៃសមមូលប្រេង) ប្រេងមួយតោនស្មើនឹង 41.868 GJ ឬ 11.63 MWh ។ ឯកតា​ដែល​ប្រើ​ផង​ដែរ​គឺ​ធុង​សមមូល​ប្រេង ( BOE).

65. មេគុណខ្យល់លើស។

លេខដែលបង្ហាញពីចំនួនដងនៃលំហូរខ្យល់ពិតប្រាកដគឺធំជាងបរិមាណខ្យល់ដែលត្រូវការតាមទ្រឹស្តីត្រូវបានហៅ មេគុណខ្យល់លើស,ពោលគឺលំហូរខ្យល់ជាក់ស្តែង អិល (គិតជាគីឡូក្រាម / គីឡូក្រាម) ឬ វ (m 3 / m 3) គឺស្មើនឹងបរិមាណដែលត្រូវការតាមទ្រឹស្តីរបស់វា។ អិល o ឬ V o > គុណនឹងមេគុណខ្យល់លើស a

វ= aV 0 .

កំដៅជាក់លាក់នៃការឆេះ - កំ​ដៅ​ជាក់លាក់- ប្រធានបទ ឧស្សាហកម្មប្រេងនិងឧស្ម័នមានន័យដូច សមត្ថភាពកំដៅជាក់លាក់ EN កំដៅជាក់លាក់ ...

បរិមាណកំដៅដែលបានបញ្ចេញក្នុងកំឡុងពេលឆេះពេញលេញនៃប្រេងឥន្ធនៈ 1 គីឡូក្រាម។ កំដៅជាក់លាក់នៃចំហេះនៃឥន្ធនៈត្រូវបានកំណត់ដោយពិសោធន៍និងជា លក្ខណៈសំខាន់បំផុតឥន្ធនៈ។ សូមមើលផងដែរ៖ វចនានុក្រមហិរញ្ញវត្ថុ Fuel Finam... វចនានុក្រមហិរញ្ញវត្ថុ

កំដៅជាក់លាក់នៃការឆេះនៃ peat ដោយគ្រាប់បែក- កំដៅខ្ពស់នៃចំហេះនៃ peat យកទៅក្នុងគណនីកំដៅនៃការបង្កើតនិងការរំលាយនៃ sulfuric និងអាស៊ីតនីទ្រីកនៅក្នុងទឹក។ [GOST 21123 85] មិនអាចទទួលយកបាន មិនត្រូវបានណែនាំទេ តម្លៃកាឡូរីនៃ peat សម្រាប់គ្រាប់បែកមួយ ប្រធានបទ peat លក្ខខណ្ឌទូទៅនៃ peat EN ... ... មគ្គុទ្ទេសក៍អ្នកបកប្រែបច្ចេកទេស

កំដៅជាក់លាក់នៃការឆេះ (ឥន្ធនៈ)- 3.1.19 កំដៅជាក់លាក់នៃចំហេះ (ឥន្ធនៈ): បរិមាណថាមពលសរុបដែលបញ្ចេញក្រោមលក្ខខណ្ឌកំណត់នៃការចំហេះឥន្ធនៈ។ ប្រភព…

កំដៅជាក់លាក់នៃការឆេះនៃ peat ដោយគ្រាប់បែក- 122. កំដៅជាក់លាក់នៃការ្រំមហះនៃ peat ដោយគ្រាប់បែក កំដៅខ្ពស់នៃការ្រំមហះនៃ peat យកទៅក្នុងគណនីកំដៅនៃការបង្កើតនិងការរំលាយនៃ sulfuric និងអាស៊ីតនីទ្រីកនៅក្នុងទឹក ប្រភព: GOST 21123 85: peat ។ លក្ខខណ្ឌ និងនិយមន័យឯកសារដើម... វចនានុក្រម - សៀវភៅយោងនៃលក្ខខណ្ឌនៃបទដ្ឋាននិងឯកសារបច្ចេកទេស

កំដៅជាក់លាក់នៃការឆេះឥន្ធនៈ- 35 កំដៅជាក់លាក់នៃចំហេះនៃឥន្ធនៈ: ចំនួនសរុបនៃថាមពលដែលបានបញ្ចេញនៅក្នុង លក្ខខណ្ឌដែលបានបង្កើតឡើងការដុតឥន្ធនៈ។ ប្រភព៖ GOST R 53905 2010: ការសន្សំថាមពល។ លក្ខខណ្ឌ និងនិយមន័យឯកសារដើម... វចនានុក្រម - សៀវភៅយោងនៃលក្ខខណ្ឌនៃបទដ្ឋាននិងឯកសារបច្ចេកទេស

នេះគឺជាបរិមាណកំដៅដែលបញ្ចេញកំឡុងពេលចំហេះពេញលេញនៃម៉ាស់ (សម្រាប់សារធាតុរឹង និងរាវ) ឬឯកតាបរិមាណ (សម្រាប់ឧស្ម័ន) នៃសារធាតុមួយ។ វាស់ជា joules ឬកាឡូរី។ កំដៅនៃចំហេះក្នុងមួយឯកតាម៉ាស ឬបរិមាណឥន្ធនៈ, ... ... វិគីភីឌា

សព្វវចនាធិប្បាយទំនើប

កំដៅនៃការឆេះ- (កំដៅនៃចំហេះ, មាតិកាកាឡូរី) បរិមាណកំដៅដែលបានបញ្ចេញកំឡុងពេលចំហេះពេញលេញនៃឥន្ធនៈ។ មានកំដៅជាក់លាក់នៃចំហេះ កំដៅ volumetric ។ បរិមាណ ...... វចនានុក្រមសព្វវចនាធិប្បាយរូបភាព

កំដៅជាក់លាក់នៃការឆេះនៃឥន្ធនៈ- កំដៅជាក់លាក់នៃចំហេះឥន្ធនៈៈ បរិមាណថាមពលសរុបដែលបញ្ចេញក្រោមលក្ខខណ្ឌចំហេះជាក់លាក់...

ប្រភេទផ្សេងគ្នានៃឥន្ធនៈមាន លក្ខណៈផ្សេងគ្នា. វាអាស្រ័យលើ តម្លៃ calorificនិងបរិមាណកំដៅដែលបញ្ចេញកំឡុងពេលឆេះពេញលេញនៃឥន្ធនៈ។ ជាឧទាហរណ៍ កំដៅដែលទាក់ទងនៃចំហេះអ៊ីដ្រូសែនប៉ះពាល់ដល់ការប្រើប្រាស់របស់វា។ តម្លៃកាឡូរីត្រូវបានកំណត់ដោយប្រើតារាង។ ពួកគេបង្ហាញពីការវិភាគប្រៀបធៀបនៃការប្រើប្រាស់ធនធានថាមពលផ្សេងៗគ្នា។

មានបរិមាណដ៏ច្រើននៃសារធាតុងាយឆេះ។ ដែលនីមួយៗមានគុណសម្បត្តិ និងគុណវិបត្តិរៀងៗខ្លួន

តារាងប្រៀបធៀប

ដោយមានជំនួយពីតារាងប្រៀបធៀបវាអាចធ្វើទៅបានដើម្បីពន្យល់ពីមូលហេតុដែលធនធានថាមពលខុសគ្នាមានតម្លៃ calorific ផ្សេងគ្នា។ ឧទាហរណ៍ដូចជា៖

• អគ្គិសនី;
• មេតាន;
• ប៊ូតាន;
• propane-butane;
• ប្រេងម៉ាស៊ូត;
• អុស;
• peat;
• ធ្យូងថ្ម;
• ល្បាយនៃឧស្ម័នរាវ។

Propane គឺជាប្រភេទឥន្ធនៈដ៏ពេញនិយមមួយ។

តារាងអាចបង្ហាញមិនត្រឹមតែឧទាហរណ៍កំដៅជាក់លាក់នៃការឆេះ ប្រេងម៉ាស៊ូត. សូចនាករផ្សេងទៀតក៏ត្រូវបានបញ្ចូលក្នុងរបាយការណ៍វិភាគប្រៀបធៀបផងដែរ៖ តម្លៃកាឡូរី ដង់ស៊ីតេបរិមាណនៃសារធាតុ តម្លៃសម្រាប់ផ្នែកមួយនៃអាហាររូបត្ថម្ភតាមលក្ខខណ្ឌ មេគុណ សកម្មភាពមានប្រយោជន៍ ប្រព័ន្ធកំដៅ, តម្លៃនៃ 1 គីឡូវ៉ាត់ក្នុងមួយម៉ោង។

នៅក្នុងវីដេអូនេះ អ្នកនឹងរៀនពីរបៀបដែលប្រេងឥន្ធនៈដំណើរការ៖

តម្លៃប្រេងឥន្ធនៈ

សូមអរគុណចំពោះរបាយការណ៍ ការវិភាគប្រៀបធៀបកំណត់ការរំពឹងទុកសម្រាប់ការប្រើប្រាស់ប្រេងមេតាន ឬប្រេងម៉ាស៊ូត។ តម្លៃឧស្ម័ននៅក្នុងបំពង់បង្ហូរឧស្ម័នកណ្តាល មាននិន្នាការកើនឡើង. វាអាចខ្ពស់ជាងប្រេងម៉ាស៊ូត។ នោះហើយជាមូលហេតុដែលតម្លៃនៃឧស្ម័នរាវនឹងស្ទើរតែមិនផ្លាស់ប្តូរហើយការប្រើប្រាស់របស់វានៅតែជាដំណោះស្រាយតែមួយគត់នៅពេលដំឡើងប្រព័ន្ធឧស្ម័នឯករាជ្យ។

មានឈ្មោះជាច្រើនប្រភេទសម្រាប់ឥន្ធនៈ និងប្រេងរំអិល (ឥន្ធនៈ និងប្រេងរំអិល)៖ រឹង រាវ ឧស្ម័ន និងវត្ថុងាយឆេះមួយចំនួនទៀត ដែលក្នុងនោះ ក្នុងអំឡុងពេលប្រតិកម្មបង្កើតកំដៅនៃការកត់សុីនៃឥន្ធនៈ និងប្រេងរំអិល ថាមពលកំដៅគីមីរបស់វាត្រូវបានបំប្លែងទៅជា វិទ្យុសកម្មសីតុណ្ហភាព។

ថាមពលកំដៅដែលបានបញ្ចេញត្រូវបានគេហៅថាតម្លៃ calorific នៃប្រភេទផ្សេងគ្នានៃឥន្ធនៈកំឡុងពេលឆេះពេញលេញនៃសារធាតុដែលអាចឆេះបាន។ ការពឹងផ្អែករបស់វាទៅលើសមាសធាតុគីមី និងសំណើមគឺជាសូចនាករសំខាន់នៃអាហារូបត្ថម្ភ។

ភាពងាយនឹងកម្ដៅ

ការកំណត់ GTC នៃឥន្ធនៈត្រូវបានអនុវត្តដោយពិសោធន៍ឬដោយប្រើការគណនាវិភាគ។ ការកំណត់ពិសោធន៍នៃភាពងាយនឹងកម្ដៅត្រូវបានអនុវត្តដោយពិសោធន៍ដោយបង្កើតបរិមាណនៃកំដៅដែលបានបញ្ចេញកំឡុងពេលចំហេះឥន្ធនៈនៅក្នុងហាងកំដៅដែលមានកម្តៅ និងគ្រាប់បែកចំហេះ។

បើចាំបាច់កំណត់កំដៅជាក់លាក់នៃចំហេះឥន្ធនៈពីតុ ទីមួយការគណនាត្រូវបានធ្វើឡើងតាមរូបមន្តរបស់ Mendeleev. មានឥន្ធនៈ OTC ថ្នាក់ខ្ពស់ និងទាប។ នៅកំដៅដែលទាក់ទងខ្ពស់បំផុតវាត្រូវបានបញ្ចេញ មួយ​ចំនួន​ធំ​នៃកំដៅនៅពេលឥន្ធនៈណាមួយឆេះ។ នេះយកទៅក្នុងគណនីកំដៅដែលបានចំណាយលើការហួតទឹកនៅក្នុងឥន្ធនៈ។

នៅកម្រិតទាបនៃការដុត OTC គឺតិចជាងនៅក្នុង សញ្ញាបត្រខ្ពស់បំផុតចាប់តាំងពីក្នុងករណីនេះ ញើសតិចត្រូវបានបញ្ចេញ។ ការហួតកើតឡើងពីទឹក និងអ៊ីដ្រូសែន នៅពេលប្រេងឥន្ធនៈឆេះ។ ដើម្បីកំណត់លក្ខណៈសម្បត្តិនៃឥន្ធនៈ ការគណនាវិស្វកម្មត្រូវគិតគូរពីតម្លៃកាឡូរីដែលទាក់ទងទាប ដែលជាប៉ារ៉ាម៉ែត្រសំខាន់នៃឥន្ធនៈ។

សមាសធាតុខាងក្រោមត្រូវបានរួមបញ្ចូលនៅក្នុងតារាងនៃកំដៅជាក់លាក់នៃការឆេះនៃឥន្ធនៈរឹង: ធ្យូងថ្មអុស peat កូកាកូឡា។ ពួកវារួមបញ្ចូលតម្លៃនៃ GTC នៃវត្ថុងាយឆេះរឹង។ ឈ្មោះឥន្ធនៈត្រូវបានបញ្ចូលក្នុងតារាងតាមអក្ខរក្រម។ ក្នុងចំណោមទម្រង់រឹងទាំងអស់នៃឥន្ធនៈ និងប្រេងរំអិល ធ្យូងថ្ម ធ្យូងថ្មរឹង ពណ៌ត្នោត និងធ្យូង ក៏ដូចជាអាន់ត្រាស៊ីត មានសមត្ថភាពផ្ទេរកំដៅដ៏អស្ចារ្យបំផុត។ ឥន្ធនៈមានផលិតភាពទាបរួមមាន៖

• ឈើ;
• អុស;
• ម្សៅ;
• peat;
• ថ្មដែលអាចឆេះបាន។

សូចនាករនៃជាតិអាល់កុល ប្រេងសាំង ប្រេងកាត និងប្រេងត្រូវបានបញ្ចូលក្នុងបញ្ជីឥន្ធនៈរាវ និងប្រេងរំអិល។ កំដៅជាក់លាក់នៃការចំហេះអ៊ីដ្រូសែនក៏ដូចជាទម្រង់ផ្សេងៗនៃឥន្ធនៈត្រូវបានបញ្ចេញជាមួយនឹងការឆេះដោយគ្មានលក្ខខណ្ឌនៃ 1 គីឡូក្រាម មួយម៉ែត្រគូប ឬមួយលីត្រ។ ភាគច្រើនជាញឹកញាប់ទាំងនេះ លក្ខណៈសម្បត្តិរាងកាយវាស់ជាឯកតាការងារ ថាមពល និងបរិមាណកំដៅដែលបានបញ្ចេញ។

អាស្រ័យលើកម្រិតដែល OTC នៃប្រេងឥន្ធនៈ និងប្រេងរំអិលមានកម្រិតខ្ពស់ នេះនឹងជាការប្រើប្រាស់របស់វា។ សមត្ថភាពនេះគឺជាប៉ារ៉ាម៉ែត្រដ៏សំខាន់បំផុតនៃឥន្ធនៈ ហើយនេះត្រូវតែយកមកពិចារណានៅពេលរចនាការដំឡើងឡចំហាយប្រេង។ ប្រភេទផ្សេងគ្នា. តម្លៃ calorific អាស្រ័យលើសំណើមនិងមាតិកាផេះក៏ដូចជាពីគ្រឿងផ្សំដែលងាយឆេះដូចជាកាបូន អ៊ីដ្រូសែន ស្ពាន់ធ័រងាយឆេះ។

SG (កំដៅជាក់លាក់) នៃការឆេះនៃជាតិអាល់កុល និងអាសេតូន គឺទាបជាងប្រេងឥន្ធនៈ និងប្រេងរំអិលរបស់ម៉ូតូបុរាណ ហើយវាស្មើនឹង 31.4 MJ/kg សម្រាប់ប្រេងឥន្ធនៈតួលេខនេះមានចាប់ពី 39-41.7 MJ/kg។ សូចនាករនៃការឆេះ ឧស្ម័នធម្មជាតិ 41-49 MJ / គីឡូក្រាម។ មួយ kcal (គីឡូកាឡូរី) ស្មើនឹង 0.0041868 MJ ។ មាតិកាកាឡូរីនៃប្រភេទផ្សេងគ្នានៃឥន្ធនៈខុសគ្នាពីគ្នាទៅវិញទៅមកទាក់ទងនឹងការដុត។ នៅពេលដែលសារធាតុណាមួយបញ្ចេញកំដៅកាន់តែច្រើន ការផ្ទេរកំដៅរបស់វាកាន់តែធំ។ ដំណើរការនេះត្រូវបានគេហៅថាការផ្ទេរកំដៅផងដែរ។ អង្គធាតុរាវ ឧស្ម័ន និងភាគល្អិតរឹង ចូលរួមក្នុងការផ្ទេរកំដៅ។

5. សមតុល្យកំដៅនៃការឆេះ

ចូរយើងពិចារណាវិធីសាស្រ្តគណនា តុល្យភាពកំដៅដំណើរការចំហេះនៃឧស្ម័ន រាវ និងឥន្ធនៈរឹង។ ការគណនាចុះមកដើម្បីដោះស្រាយបញ្ហាដូចខាងក្រោម។

·ការកំណត់កំដៅនៃការឆេះ (តម្លៃកាឡូរី) នៃឥន្ធនៈ។

· ការកំណត់សីតុណ្ហភាពចំហេះតាមទ្រឹស្តី។

៥.១. កំដៅនៃការឆេះ

ប្រតិកម្មគីមីត្រូវបានអមដោយការបញ្ចេញឬការស្រូបយកកំដៅ។ នៅពេលដែលកំដៅត្រូវបានបញ្ចេញប្រតិកម្មត្រូវបានគេហៅថា exothermic ហើយនៅពេលដែលកំដៅត្រូវបានស្រូបយកវាត្រូវបានគេហៅថា endothermic ។ ប្រតិកម្មចំហេះទាំងអស់គឺ exothermic ហើយផលិតផលចំហេះគឺជាសមាសធាតុ exothermic ។

កំដៅដែលបានបញ្ចេញ (ឬស្រូបយក) កំឡុងពេលប្រតិកម្មគីមីត្រូវបានគេហៅថាកំដៅនៃប្រតិកម្ម។ នៅក្នុងប្រតិកម្ម exothermic វាគឺជាវិជ្ជមាន, នៅក្នុងប្រតិកម្ម endothermic វាគឺអវិជ្ជមាន។ ប្រតិកម្មចំហេះតែងតែត្រូវបានអមដោយការបញ្ចេញកំដៅ។ កំដៅនៃការឆេះ Q g(J/mol) គឺជាបរិមាណកំដៅដែលត្រូវបានបញ្ចេញកំឡុងពេលចំហេះពេញលេញនៃសារធាតុមួយ និងបំលែងសារធាតុដែលអាចឆេះបានទៅជាផលិតផលនៃចំហេះពេញលេញ។ mole គឺជាឯកតា SI មូលដ្ឋាននៃបរិមាណនៃសារធាតុមួយ។ ម៉ូលមួយគឺជាបរិមាណនៃសារធាតុដែលមានចំនួនភាគល្អិតដូចគ្នា (អាតូម ម៉ូលេគុល ។ ម៉ាស់នៃសារធាតុស្មើនឹង 1 ម៉ូលេគុល (ម៉ូលេគុល ឬ ម៉ាសថ្គាម) ជាលេខស្របគ្នានឹងម៉ាស់ម៉ូលេគុលដែលទាក់ទងនៃសារធាតុដែលបានផ្តល់ឱ្យ។

ឧទាហរណ៍ ទម្ងន់ម៉ូលេគុលដែលទាក់ទងនៃអុកស៊ីសែន (O 2) គឺ 32, កាបូន​ឌីអុកស៊ីត(CO 2) គឺ 44 ហើយទម្ងន់ម៉ូលេគុលដែលត្រូវគ្នានឹងមាន M = 32 g/mol និង M = 44 g/mol ។ ដូច្នេះ មួយ mole នៃអុកស៊ីសែនមាន 32 ក្រាមនៃសារធាតុនេះ ហើយមួយ mole នៃ CO 2 មាន ​​44 ក្រាមនៃកាបូនឌីអុកស៊ីត។

នៅក្នុងការគណនាបច្ចេកទេសវាមិនមែនជាកំដៅនៃចំហេះដែលត្រូវបានគេប្រើញឹកញាប់បំផុត។ Q gនិងតម្លៃ calorific នៃឥន្ធនៈ សំណួរ(J/kg ឬ J/m 3) ។ តម្លៃ calorific នៃសារធាតុគឺជាបរិមាណនៃកំដៅដែលបានបញ្ចេញក្នុងអំឡុងពេល្រំមហះពេញលេញនៃ 1 គីឡូក្រាមឬ 1 ម 3 នៃសារធាតុមួយ។ ចំពោះសារធាតុរាវនិងរឹងការគណនាត្រូវបានអនុវត្តក្នុង 1 គីឡូក្រាមនិងសម្រាប់សារធាតុឧស្ម័ន - ក្នុង 1 ម 3 ។

ចំណេះដឹងអំពីកំដៅនៃចំហេះ និងតម្លៃ calorific នៃឥន្ធនៈគឺចាំបាច់ដើម្បីគណនាសីតុណ្ហភាពចំហេះ ឬផ្ទុះ សម្ពាធផ្ទុះ ល្បឿននៃការសាយភាយអណ្តាតភ្លើង និងលក្ខណៈផ្សេងៗទៀត។ តម្លៃ calorific នៃឥន្ធនៈត្រូវបានកំណត់ដោយពិសោធន៍ឬដោយការគណនា។ នៅពេលពិសោធន៍កំណត់តម្លៃ calorific ម៉ាស់ដែលបានផ្តល់ឱ្យនៃឥន្ធនៈរឹងឬរាវត្រូវបានដុតក្នុងគ្រាប់បែក calorimetric ហើយក្នុងករណីប្រេងឥន្ធនៈក្នុង calorimeter ឧស្ម័ន។ ឧបករណ៍ទាំងនេះវាស់កំដៅសរុប សំណួរ 0 បញ្ចេញកំឡុងពេលចំហេះគំរូនៃឥន្ធនៈថ្លឹង ម. តម្លៃកាឡូរី Q gត្រូវបានរកឃើញដោយរូបមន្ត

ទំនាក់ទំនងរវាងកំដៅនៃការឆេះនិង
តម្លៃ calorific នៃឥន្ធនៈ

ដើម្បីបង្កើតទំនាក់ទំនងរវាងកំដៅនៃចំហេះ និងតម្លៃ calorific នៃសារធាតុមួយ វាចាំបាច់ក្នុងការសរសេរសមីការសម្រាប់ប្រតិកម្មគីមីនៃចំហេះ។

ផលិតផលនៃការឆេះពេញលេញនៃកាបូនគឺកាបូនឌីអុកស៊ីត៖

C + O2 → CO2 ។

ផលិតផលនៃការឆេះពេញលេញនៃអ៊ីដ្រូសែនគឺទឹក៖

2H 2 + O 2 → 2H 2 O ។

ផលិតផលនៃការចំហេះពេញលេញនៃស្ពាន់ធ័រគឺស្ពាន់ធ័រឌីអុកស៊ីត៖

S + O 2 → SO 2 ។

ក្នុងករណីនេះអាសូត halogens និងធាតុមិនឆេះផ្សេងទៀតត្រូវបានបញ្ចេញក្នុងទម្រង់ឥតគិតថ្លៃ។

សារធាតុដែលអាចឆេះបាន - ឧស្ម័ន

ជាឧទាហរណ៍ ចូរយើងគណនាតម្លៃកាឡូរីនៃមេតាន CH 4 ដែលកំដៅនៃការដុតគឺស្មើនឹង Q g=882.6 .

· ចូរ​កំណត់​ទម្ងន់​ម៉ូលេគុល​នៃ​មេតាន​ដោយ​អនុលោម​តាម​វា។ រូបមន្តគីមី(SN ៤)៖

M=1∙12+4∙1=16 ក្រាម/mol ។

· ចូរកំណត់តម្លៃកាឡូរីនៃមេតាន ១ គីឡូក្រាម៖

· ចូររកបរិមាណមេតាន 1 គីឡូក្រាម ដោយដឹងពីដង់ស៊ីតេរបស់វា ρ=0.717 kg/m 3 នៅ លក្ខខណ្ឌធម្មតា។:

.

· ចូរកំណត់តម្លៃ calorific នៃ 1 m 3 នៃ methane:

តម្លៃ calorific នៃឧស្ម័នដែលអាចឆេះបានត្រូវបានកំណត់ស្រដៀងគ្នា។ សម្រាប់សារធាតុទូទៅជាច្រើន កំដៅនៃចំហេះ និងតម្លៃ calorific ត្រូវបានវាស់ដោយភាពត្រឹមត្រូវខ្ពស់ ហើយត្រូវបានផ្តល់នៅក្នុងអក្សរសិល្ប៍យោងដែលពាក់ព័ន្ធ។ នេះគឺជាតារាងនៃតម្លៃ calorific នៃសារធាតុឧស្ម័នមួយចំនួន (តារាង 5.1) ។ មាត្រដ្ឋាន សំណួរនៅក្នុងតារាងនេះត្រូវបានផ្តល់ជា MJ/m 3 និងជា kcal/m 3 ចាប់តាំងពី 1 kcal = 4.1868 kJ ត្រូវបានគេប្រើជាញឹកញាប់ជាឯកតានៃកំដៅ។

តារាង 5.1

តម្លៃកាឡូរីនៃឥន្ធនៈឧស្ម័ន

សារធាតុងាយឆេះ គឺជាអង្គធាតុរាវ ឬ រឹង

ជាឧទាហរណ៍ ចូរយើងគណនាតម្លៃកាឡូរីនៃជាតិអាល់កុលអេទីល C 2 H 5 OH ដែលកំដៅនៃការឆេះគឺ Q g= 1373.3 kJ/mol ។

· ចូរកំណត់ទម្ងន់ម៉ូលេគុលនៃជាតិអាល់កុលអេទីល ដោយអនុលោមតាមរូបមន្តគីមីរបស់វា (C 2 H 5 OH)៖

M = 2∙12 + 5∙1 + 1∙16 + 1∙1 = 46 ក្រាម/mol ។

ចូរកំណត់តម្លៃកាឡូរីនៃជាតិអាល់កុលអេទីល ១ គីឡូក្រាម៖

តម្លៃ calorific នៃអង្គធាតុរាវ និងវត្ថុងាយឆេះណាមួយត្រូវបានកំណត់ស្រដៀងគ្នា។ នៅក្នុងតារាង 5.2 និង 5.3 បង្ហាញពីតម្លៃកាឡូរី សំណួរ(MJ/kg និង kcal/kg) សម្រាប់វត្ថុរាវ និងសារធាតុរឹងមួយចំនួន។

តារាង 5.2

តម្លៃកាឡូរី ឥន្ធនៈរាវ

តារាង 5.3

តម្លៃកាឡូរីនៃឥន្ធនៈរឹង

រូបមន្តរបស់ Mendeleev

ប្រសិនបើតម្លៃ calorific នៃឥន្ធនៈមិនស្គាល់នោះ វាអាចត្រូវបានគណនាដោយប្រើរូបមន្តជាក់ស្តែងដែលស្នើឡើងដោយ D.I. ម៉ែនដេឡេវ។ ដើម្បីធ្វើដូច្នេះ អ្នកត្រូវដឹងពីសមាសធាតុផ្សំនៃឥន្ធនៈ (រូបមន្តឥន្ធនៈសមមូល) ពោលគឺ មាតិកាភាគរយនៅក្នុងវា។ ធាតុខាងក្រោម:

អុកស៊ីសែន (O);

អ៊ីដ្រូសែន (H);

កាបូន (C);

ស្ពាន់ធ័រ (S);

ផេះ (A);

ទឹក (W) ។

ផលិតផលចំហេះឥន្ធនៈតែងតែមាន ចំហាយទឹក។បង្កើតឡើងទាំងពីរដោយសារតែវត្តមាននៃជាតិសំណើមនៅក្នុងឥន្ធនៈនិងក្នុងអំឡុងពេល្រំមហះនៃអ៊ីដ្រូសែន។ ផលិតផលចំហេះកាកសំណល់ចាកចេញពីរោងចក្រឧស្សាហកម្មនៅសីតុណ្ហភាពខាងលើចំណុចទឹកសន្សើម។ ដូច្នេះកំដៅដែលត្រូវបានបញ្ចេញក្នុងអំឡុងពេល condensation នៃចំហាយទឹកមិនអាចប្រើប្រាស់បានយ៉ាងមានប្រយោជន៍ហើយមិនគួរត្រូវបានយកទៅពិចារណាក្នុងការគណនាកំដៅ។

តម្លៃ calorific សុទ្ធជាធម្មតាត្រូវបានប្រើសម្រាប់ការគណនា Q nឥន្ធនៈ, ដែលយកទៅក្នុងគណនី ការបាត់បង់កំដៅជាមួយនឹងចំហាយទឹក។ តម្លៃសម្រាប់ឥន្ធនៈរឹង និងរាវ Q n(MJ/kg) ត្រូវបានកំណត់ដោយរូបមន្ត Mendeleev៖

Q n=0.339+1.025+0.1085 – 0.1085 – 0.025, (5.1)

ដែលមាតិកាភាគរយ (wt.%) នៃធាតុដែលត្រូវគ្នានៅក្នុងសមាសភាពឥន្ធនៈត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញនៅក្នុងវង់ក្រចក។

រូបមន្តនេះយកទៅក្នុងគណនីកំដៅនៃប្រតិកម្មចំហេះខាងក្រៅនៃកាបូន អ៊ីដ្រូសែន និងស្ពាន់ធ័រ (មានសញ្ញាបូក)។ អុកស៊ីសែនរួមបញ្ចូលក្នុងឥន្ធនៈដោយផ្នែកជំនួសអុកស៊ីសែននៅក្នុងខ្យល់ ដូច្នេះពាក្យដែលត្រូវគ្នាក្នុងរូបមន្ត (5.1) ត្រូវបានយកដោយសញ្ញាដក។ នៅពេលដែលសំណើមហួត កំដៅត្រូវបានប្រើប្រាស់ ដូច្នេះពាក្យដែលត្រូវគ្នាដែលមានផ្ទុក W ក៏ត្រូវបានយកដោយសញ្ញាដកផងដែរ។

ការប្រៀបធៀបទិន្នន័យដែលបានគណនា និងពិសោធន៍លើតម្លៃ calorific នៃឥន្ធនៈផ្សេងៗគ្នា (ឈើ peat ធ្យូងថ្ម ប្រេង) បានបង្ហាញថា ការគណនាដោយប្រើរូបមន្ត Mendeleev (5.1) ផ្តល់កំហុសមិនលើសពី 10% ។

តម្លៃកាឡូរីសុទ្ធ Q n(MJ/m3) នៃឧស្ម័នចំហេះស្ងួតអាចត្រូវបានគណនាជាមួយនឹងភាពត្រឹមត្រូវគ្រប់គ្រាន់ដែលជាផលបូកនៃផលិតផលនៃតម្លៃ calorific នៃសមាសភាគនីមួយៗ និងមាតិកាភាគរយរបស់វាក្នុង 1 m3 នៃឥន្ធនៈឧស្ម័ន។

Q n= 0.108[Н 2] + 0.126[СО] + 0.358[СН 4] + 0.5[С 2 Н 2] + 0.234[Н 2 S]…, (5.2)

ដែលមាតិកាភាគរយ (បរិមាណ %) នៃឧស្ម័នដែលត្រូវគ្នានៅក្នុងល្បាយត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញនៅក្នុងវង់ក្រចក។

ជាមធ្យមតម្លៃ calorific នៃឧស្ម័នធម្មជាតិគឺប្រហែល 53.6 MJ / m 3 ។ នៅក្នុងឧស្ម័នដែលអាចឆេះបានដែលផលិតដោយសិប្បនិម្មិត ខ្លឹមសារនៃមេតាន CH4 គឺមិនសំខាន់ទេ។ សមាសធាតុងាយឆេះគឺអ៊ីដ្រូសែន H2 និងកាបូនម៉ូណូអុកស៊ីត CO ។ ជាឧទាហរណ៍ នៅក្នុងឧស្ម័នចង្ក្រានកូកាកូឡា មាតិកា H2 ឈានដល់ (55 ÷ 60)% ហើយតម្លៃកាឡូរីទាបនៃឧស្ម័នបែបនេះឈានដល់ 17.6 MJ/m3 ។ ឧស្ម័នម៉ាស៊ីនភ្លើងមាន CO ~ 30% និង H 2 ~ 15% ខណៈពេលដែលតម្លៃ calorific ទាបនៃឧស្ម័នម៉ាស៊ីនភ្លើងគឺ Q n= (5.2÷6.5) MJ/m3 ។ មាតិកានៃ CO និង H 2 នៅក្នុងឧស្ម័ន blast furnace គឺទាបជាង; រ៉ិចទ័រ Q n= (4.0÷4.2) MJ/m ៣.

សូមក្រឡេកមើលឧទាហរណ៍នៃការគណនាតម្លៃ calorific នៃសារធាតុដោយប្រើរូបមន្ត Mendeleev ។

អនុញ្ញាតឱ្យយើងកំណត់តម្លៃ calorific នៃធ្យូងថ្មដែលជាសមាសធាតុនៃធាតុដែលត្រូវបានផ្តល់ឱ្យក្នុងតារាង។ ៥.៤.

តារាង 5.4

សមាសធាតុនៃធ្យូងថ្ម

· ចូរជំនួសអ្នកដែលបានផ្តល់ឱ្យក្នុងតារាង។ ទិន្នន័យ 5.4 ក្នុងរូបមន្ត Mendeleev (5.1) (អាសូត N និងផេះ A មិនត្រូវបានរាប់បញ្ចូលក្នុងរូបមន្តនេះទេ ព្រោះវាជាសារធាតុអសកម្ម ហើយមិនចូលរួមក្នុងប្រតិកម្មចំហេះ)៖

Q n=0.339∙37.2+1.025∙2.6+0.1085∙0.6–0.1085∙12–0.025∙40=13.04 MJ/kg ។

អនុញ្ញាតឱ្យយើងកំណត់បរិមាណអុសដែលត្រូវការដើម្បីកំដៅទឹក 50 លីត្រពី 10 ° C ដល់ 100 ° C ប្រសិនបើ 5% នៃកំដៅដែលបានបញ្ចេញកំឡុងពេលឆេះត្រូវបានប្រើប្រាស់សម្រាប់កំដៅនិងសមត្ថភាពកំដៅនៃទឹក ជាមួយ=1 kcal/(kg∙deg) ឬ 4.1868 kJ/(kg∙deg)។ សមាសធាតុផ្សំនៃអុសត្រូវបានផ្តល់ឱ្យក្នុងតារាង។ ៥.៥៖

តារាង 5.5

សមាសធាតុនៃអុស

សីតុណ្ហភាពចំហេះនៃធ្យូងថ្មត្រូវបានគេចាត់ទុកថាជាលក្ខណៈវិនិច្ឆ័យចម្បងដែលអនុញ្ញាតឱ្យអ្នកជៀសវាងកំហុសនៅពេលជ្រើសរើសឥន្ធនៈ។ ដំណើរការនៃឡចំហាយនិងការងារគុណភាពរបស់វាដោយផ្ទាល់អាស្រ័យលើតម្លៃនេះ។

ជម្រើសវាស់សីតុណ្ហភាព

ក្នុងរដូវរងារបញ្ហានៃកំដៅបរិវេណលំនៅដ្ឋានគឺពាក់ព័ន្ធជាពិសេស។ ដោយសារតែការកើនឡើងជាប្រព័ន្ធនៃតម្លៃនៃ coolants មនុស្សត្រូវរកមើល ជម្រើសជំនួសការបង្កើតថាមពលកំដៅ។

មធ្យោបាយដ៏ល្អបំផុតដើម្បីដោះស្រាយបញ្ហានេះគឺជ្រើសរើសឡចំហាយឥន្ធនៈរឹងដែលមានថាមពលល្អបំផុត លក្ខណៈផលិតកម្មរក្សាកំដៅបានយ៉ាងល្អឥតខ្ចោះ។

កំដៅជាក់លាក់នៃការដុតធ្យូងថ្មគឺ បរិមាណរាងកាយបង្ហាញថាតើកំដៅប៉ុន្មានអាចត្រូវបានបញ្ចេញកំឡុងពេលចំហេះពេញលេញនៃប្រេងឥន្ធនៈមួយគីឡូក្រាម។ ដើម្បីឱ្យឡចំហាយដំណើរការបានយូរ វាចាំបាច់ក្នុងការជ្រើសរើសឥន្ធនៈត្រឹមត្រូវសម្រាប់វា។ កំដៅជាក់លាក់នៃការដុតធ្យូងថ្មគឺខ្ពស់ (22 MJ/kg) ដូច្នេះឥន្ធនៈប្រភេទនេះត្រូវបានគេចាត់ទុកថាល្អបំផុតសម្រាប់ ការងារប្រកបដោយប្រសិទ្ធភាពឡចំហាយ

លក្ខណៈនិងលក្ខណៈសម្បត្តិនៃឈើ

បច្ចុប្បន្ននេះមានទំនោរផ្លាស់ប្តូរពីការដំឡើងដោយផ្អែកលើដំណើរការចំហេះឧស្ម័នទៅជាប្រព័ន្ធកំដៅឥន្ធនៈរឹង។

មិនមែនគ្រប់គ្នាសុទ្ធតែដឹងថាការបង្កើត microclimate មានផាសុខភាពនៅក្នុងផ្ទះដោយផ្ទាល់អាស្រ័យទៅលើគុណភាពនៃឥន្ធនៈដែលបានជ្រើសរើសនោះទេ។ ជា សម្ភារៈប្រពៃណី, ប្រើក្នុងបែបនោះ។ ឡចំហាយកំដៅ, ជ្រើសរើសឈើ។

ក្នុង​ភាព​ឃោរឃៅ លក្ខខណ្ឌអាកាសធាតុកំណត់លក្ខណៈដោយរដូវរងាដ៏វែង និងត្រជាក់ វាពិបាកណាស់ក្នុងការកំដៅផ្ទះដោយឈើពេញមួយរដូវកំដៅ។ នៅពេលដែលសីតុណ្ហភាពខ្យល់ធ្លាក់ចុះយ៉ាងខ្លាំង ម្ចាស់ឡចំហាយត្រូវបង្ខំឱ្យប្រើវាឱ្យអស់ពីសមត្ថភាពអតិបរមារបស់វា។

នៅពេលជ្រើសរើសជា ឥន្ធនៈរឹងឈើកើតឡើង បញ្ហាធ្ងន់ធ្ងរនិងការរអាក់រអួល។ ជាបឋមយើងកត់សំគាល់ថាសីតុណ្ហភាពចំហេះនៃធ្យូងថ្មគឺខ្ពស់ជាងឈើ។ ក្នុងចំណោមគុណវិបត្តិនិង ល្បឿន​លឿនចំហេះឈើដែលបង្កើតការលំបាកធ្ងន់ធ្ងរក្នុងកំឡុងពេលប្រតិបត្តិការ ឡចំហាយកំដៅ. ម្ចាស់របស់វាត្រូវបានបង្ខំឱ្យអនុវត្ត ការត្រួតពិនិត្យថេរភាពអាចរកបាននៃអុសនៅក្នុងប្រអប់ភ្លើង បរិមាណដ៏ច្រើនគ្រប់គ្រាន់របស់វានឹងត្រូវបានទាមទារសម្រាប់រដូវកាលកំដៅ។

ជម្រើសធ្យូងថ្ម

សីតុណ្ហភាព្រំមហះគឺខ្ពស់ជាងច្រើន ដូច្នេះជម្រើសឥន្ធនៈនេះគឺ ជម្រើសដ៏ល្អមួយ។សម្រាប់ អុសធម្មតា។. យើងក៏កត់សម្គាល់ផងដែរនូវអត្រាផ្ទេរកំដៅដ៏ល្អ រយៈពេលនៃដំណើរការចំហេះ និងការប្រើប្រាស់ប្រេងឥន្ធនៈទាប។ មានប្រភេទធ្យូងថ្មជាច្រើនប្រភេទដែលទាក់ទងនឹងភាពជាក់លាក់នៃការជីកយករ៉ែក៏ដូចជាជម្រៅនៃការកើតឡើងនៅក្នុងពោះវៀននៃផែនដី: រឹង, ត្នោត, anthracite ។

ជម្រើសទាំងនេះនីមួយៗមានគុណសម្បត្តិ និងលក្ខណៈប្លែករបស់វា ដែលអនុញ្ញាតឱ្យវាប្រើប្រាស់ក្នុង ឡចំហាយឥន្ធនៈរឹង. សីតុណ្ហភាពចំហេះនៃធ្យូងថ្មនៅក្នុងឡនឹងមានតិចតួចបំផុតនៅពេលប្រើធ្យូងថ្មពណ៌ត្នោត ព្រោះវាផ្ទុកនូវបរិមាណមិនបរិសុទ្ធផ្សេងៗ។ ចំពោះសូចនាករផ្ទេរកំដៅតម្លៃរបស់ពួកគេគឺស្រដៀងនឹងឈើ។ ប្រតិកម្ម​គីមីការដុតគឺ exothermic តម្លៃ calorific នៃធ្យូងថ្មគឺខ្ពស់។

ធ្យូងថ្មមានសីតុណ្ហភាពបញ្ឆេះ 400 ដឺក្រេ។ លើសពីនេះទៅទៀត តម្លៃ calorific នៃប្រភេទធ្យូងថ្មនេះគឺខ្ពស់ណាស់ ដូច្នេះឥន្ធនៈប្រភេទនេះត្រូវបានគេប្រើយ៉ាងទូលំទូលាយសម្រាប់កំដៅបរិវេណលំនៅដ្ឋាន។

Anthracite មានប្រសិទ្ធភាពអតិបរមា។ ក្នុងចំណោមគុណវិបត្តិនៃឥន្ធនៈបែបនេះយើងគូសបញ្ជាក់ពីការចំណាយខ្ពស់របស់វា។ សីតុណ្ហភាពចំហេះនៃធ្យូងថ្មប្រភេទនេះឡើងដល់ 2250 ដឺក្រេ។ គ្មានឥន្ធនៈរឹងដែលស្រង់ចេញពីពោះវៀនរបស់ផែនដីមានសូចនាករបែបនេះទេ។

លក្ខណៈពិសេសនៃឡដុតធ្យូងថ្ម

ឧបករណ៍ស្រដៀងគ្នាមាន លក្ខណៈពិសេសនៃការរចនាពាក់ព័ន្ធនឹងប្រតិកម្ម pyrolysis នៃធ្យូងថ្ម។ មិនមែនជាកម្មសិទ្ធិរបស់សារធាតុរ៉ែ វាបានក្លាយជាផលិតផលនៃសកម្មភាពរបស់មនុស្ស។

សីតុណ្ហភាពចំហេះនៃធ្យូងថ្មគឺ 900 ដឺក្រេដែលត្រូវបានអមដោយការបញ្ចេញថាមពលកំដៅគ្រប់គ្រាន់។ តើបច្ចេកវិទ្យាអ្វីដើម្បីបង្កើតផលិតផលដ៏អស្ចារ្យបែបនេះ? ខ្លឹមសារស្ថិតនៅក្នុងដំណើរការជាក់លាក់នៃឈើ ដោយសារតែមានការផ្លាស់ប្តូរយ៉ាងសំខាន់នៅក្នុងរចនាសម្ព័ន្ធរបស់វា ការបំបែកចេញពីវា សំណើមលើស. ដំណើរការស្រដៀងគ្នានេះត្រូវបានអនុវត្តនៅក្នុង ovens ពិសេស។ គោលការណ៍ប្រតិបត្តិការនៃឧបករណ៍បែបនេះគឺផ្អែកលើដំណើរការ pyrolysis ។ ចង្ក្រានសម្រាប់ការទទួល ធ្យូងមានធាតុផ្សំជាមូលដ្ឋានចំនួនបួន៖

• បន្ទប់ចំហេះ;
• គ្រឹះពង្រឹង;
• បំពង់ផ្សែង;
• កន្លែងកែច្នៃឡើងវិញ។

ដំណើរការគីមី

បន្ទាប់​ពី​ចូល​ទៅ​ក្នុង​បន្ទប់ ការ​ឆេះ​បណ្តើរ​ៗ​នៃ​អុស​កើត​ឡើង។ ដំណើរការនេះកើតឡើងដោយសារតែវត្តមាននៅក្នុងប្រអប់ភ្លើងនៃបរិមាណឧស្ម័នអុកស៊ីសែនគ្រប់គ្រាន់ដែលគាំទ្រការដុត។ នៅពេលដែលដំណើរការរលាកកើតឡើង បរិមាណកំដៅគ្រប់គ្រាន់ត្រូវបានបញ្ចេញ ហើយរាវលើសត្រូវបានបំលែងទៅជាចំហាយទឹក។

ផ្សែងដែលបញ្ចេញកំឡុងពេលមានប្រតិកម្មទៅកាន់ផ្នែកកែច្នៃបន្ទាប់បន្សំ ដែលវាឆេះទាំងស្រុង ហើយកំដៅត្រូវបានបញ្ចេញ។ អនុវត្តមុខងារសំខាន់ៗមួយចំនួន។ ដោយមានជំនួយរបស់វា ធ្យូងត្រូវបានបង្កើតឡើង ហើយសីតុណ្ហភាពមានផាសុខភាពត្រូវបានរក្សានៅក្នុងបន្ទប់។

ប៉ុន្តែដំណើរការនៃការទទួលបានឥន្ធនៈបែបនេះគឺឆ្ងាញ់ណាស់ហើយជាមួយនឹងការពន្យារពេលតិចតួចបំផុតការឆេះពេញលេញនៃឈើគឺអាចធ្វើទៅបាន។ វាចាំបាច់ក្នុងការយកបំណែកដែលឆេះចេញពីឡនៅពេលជាក់លាក់មួយ។

ការអនុវត្តធ្យូង

ប្រសិនបើអ្នកធ្វើតាមខ្សែសង្វាក់បច្ចេកវិទ្យាវាប្រែចេញ សម្ភារៈដ៏អស្ចារ្យដែលអាចត្រូវបានប្រើសម្រាប់កំដៅពេញលេញនៃបរិវេណលំនៅដ្ឋានក្នុងរដូវរងារ រដូវកំដៅ. ជាការពិតណាស់ សីតុណ្ហភាពចំហេះនៃធ្យូងថ្មនឹងខ្ពស់ជាង ប៉ុន្តែឥន្ធនៈបែបនេះមិនមានតម្លៃសមរម្យនៅគ្រប់តំបន់ទាំងអស់។

ការដុតធ្យូងចាប់ផ្តើមនៅសីតុណ្ហភាព 1250 ដឺក្រេ។ ឧទហរណ៍ ចង្រ្កានចំហុយ ដំណើរការលើធ្យូង។ អណ្ដាតភ្លើងដែលត្រូវបានបង្កើតឡើងនៅពេលដែលខ្យល់ត្រូវបានផ្គត់ផ្គង់ទៅចង្ក្រានងាយរលាយលោហៈ។

ការបង្កើតលក្ខខណ្ឌល្អបំផុតសម្រាប់ការដុត

ដោយសារតែសីតុណ្ហភាពខ្ពស់។ ធាតុខាងក្នុងចង្ក្រានត្រូវបានផលិតពីពិសេស ឥដ្ឋភ្លើង. ដីឥដ្ឋធន់នឹងភ្លើងត្រូវបានប្រើសម្រាប់ការដំឡើងរបស់ពួកគេ។ ខណៈពេលកំពុងបង្កើត លក្ខខណ្ឌពិសេសវាអាចទៅរួចក្នុងការទទួលបានសីតុណ្ហភាពនៅក្នុងឡលើសពី 2000 ដឺក្រេ។ ប្រភេទធ្យូងថ្មនីមួយៗមានចំណុចពន្លឺផ្ទាល់ខ្លួន។ បន្ទាប់ពីឈានដល់សូចនាករនេះ វាមានសារៈសំខាន់ណាស់ក្នុងការថែរក្សាសីតុណ្ហភាពបញ្ឆេះដោយបន្តផ្គត់ផ្គង់អុកស៊ីសែនលើសទៅក្នុងប្រអប់ភ្លើង។

ក្នុងចំណោមគុណវិបត្តិ ដំណើរការនេះ។យើងនឹងគូសបញ្ជាក់ពីការបាត់បង់កំដៅ ពីព្រោះផ្នែកនៃថាមពលដែលបានបញ្ចេញនឹងគេចចេញតាមបំពង់។ នេះនាំឱ្យមានការថយចុះនៃសីតុណ្ហភាពនៃប្រអប់ភ្លើង។ កំឡុងពេល ការស្រាវជ្រាវពិសោធន៍អ្នកវិទ្យាសាស្ត្រអាចបង្កើតបរិមាណអុកស៊ីហ៊្សែនលើសកម្រិតល្អបំផុតសម្រាប់ប្រភេទប្រេងឥន្ធនៈផ្សេងៗ។ សូមអរគុណដល់ជម្រើសនៃខ្យល់លើសអ្នកអាចពឹងផ្អែកលើការឆេះពេញលេញនៃឥន្ធនៈ។ ជាលទ្ធផលអ្នកអាចពឹងផ្អែកលើការបាត់បង់ថាមពលកំដៅតិចតួចបំផុត។

សេចក្តីសន្និដ្ឋាន

តម្លៃប្រៀបធៀបនៃឥន្ធនៈត្រូវបានវាយតម្លៃដោយតម្លៃកាឡូរីរបស់វា វាស់ជាកាឡូរី។ ដោយពិចារណាលើលក្ខណៈនៃប្រភេទផ្សេងៗរបស់វា យើងអាចសន្និដ្ឋានថាវាជាធ្យូងថ្ម ទិដ្ឋភាពល្អបំផុតរឹង ម្ចាស់ជាច្រើននៃប្រព័ន្ធកំដៅផ្ទាល់របស់ពួកគេព្យាយាមប្រើឡចំហាយដែលដំណើរការលើឥន្ធនៈចម្រុះ៖ រឹង រាវ ឧស្ម័ន។