Vandenilio chlorido rūgštis (H Cl) 3 pavojaus klasė

(koncentruota druskos rūgštis)

Bespalvis, skaidrus, agresyvus, nedegus skystis, turintis aštrų vandenilio chlorido kvapą. sudaro 36 % ( koncentruotas) vandenilio chlorido tirpalas vandenyje. Sunkesnis už vandenį. Verda +108,6 0 C temperatūroje, o kietėja –114,2 0 C temperatūroje. Jis gerai tirpsta vandenyje visomis proporcijomis, „dūmuoja“ ore dėl vandenilio chlorido susidarymo su vandens garais ir rūko lašeliais. Sąveikauja su daugeliu metalų, metalų oksidais ir hidroksidais, fosfatais ir silikatais. Sąveikaujant su metalais išsiskiria degios dujos (vandenilis), susimaišęs su kitomis rūgštimis, sukelia savaiminį kai kurių medžiagų užsidegimą. Sunaikina popierių, medieną, audinius. Susilietus su oda sukelia nudegimus. Rūko poveikis druskos rūgšties, susidaręs dėl vandenilio chlorido sąveikos su vandens garais ore, sukelia apsinuodijimą.

Naudojama druskos rūgštis cheminėje sintezėje, rūdoms apdoroti, metalams ėsdinti. Jis gaunamas ištirpinant vandenilio chloridą vandenyje. Techninė druskos rūgštis gaminama, kurios stiprumas yra 27,5-38 % masės.

Vandenilio chlorido rūgštis transportuojama ir saugoma gumuotose (padengtose gumos sluoksniu) metalinėse geležinkelio ir automobilių cisternose, konteineriuose, cilindruose, kurie yra jo laikinas saugojimas. Paprastai druskos rūgštis laikoma antžeminėse cilindrinėse vertikaliose gumuotose talpyklose (50-5000 m3 tūrio) Atmosferos slėgis ir aplinkos temperatūros arba 20 litrų talpos stikliniuose buteliuose. Maksimalus sandėliavimo tūris 370 tonų.

Didžiausia leistina koncentracija (MPC) ore apgyvendinta daiktų yra 0,2 mg/m 3 ore darbo zona gamybinės patalpos 5 mg/m3. Esant 15 mg/m3 koncentracijai, pažeidžiamos viršutinių kvėpavimo takų ir akių gleivinės, atsiranda gerklės skausmas, užkimimas, kosulys, sloga, dusulys, pasunkėja kvėpavimas. Kai koncentracija yra 50 mg/m 3 ir didesnė, atsiranda burbuliuojantis kvėpavimas, aštrus krūtinės ir skrandžio skausmas, vėmimas, gerklų spazmai ir patinimas, sąmonės netekimas. 50-75 mg/m 3 koncentracija sunkiai toleruojama. 75-100 mg/m3 koncentracija yra netoleruotina. 6400 mg/m 3 koncentracija per 30 minučių yra mirtina. Didžiausia leistina koncentracija naudojant pramonines ir civilines dujokaukes yra 16 000 mg/m 3 .

Šalinant avarijas, susijusį su druskos rūgšties išsiliejimu, būtina izoliuoti pavojingą zoną, iš jos išvesti žmones, likti į vėjo pusę, vengti žemų vietų. Tiesiogiai avarijos vietoje ir didelės koncentracijos užterštose zonose iki 50 m atstumu nuo išsiliejimo vietos dirbama izoliuojančiose dujokaukėse IP-4M, IP-5 (naudojant chemiškai surištą deguonį) arba kvėpavimo aparatuose ASV. -2, DASV (naudojant suslėgtą orą), KIP-8, KIP-9 (ant suslėgto deguonies) ir odos apsaugos priemones (L-1, OZK, KIH-4, KIH-5). Daugiau kaip 50 m atstumu nuo šaltinio, kur koncentracija smarkiai sumažėja, odos apsaugos priemonių naudoti nereikia, o kvėpavimo takų apsaugai – pramonines dujokaukes su B, BKF markių dėžėmis, taip pat civilines dujokaukes GP- Naudojami 5, GP-7, PDF-2D, PDF-2Sh su papildoma kasete DPG-3 arba respiratoriai RPG-67, RU-60M su V prekės ženklo dėžute.

Dėl to, vandenilio chlorido rūgštis „dūmai“ ore su dariniu rūko lašeliai sąveikauja vandenilio chloridas su vandens garais nustatomas buvimas ore vandenilio chloridas.

Vandenilio chlorido buvimas nustatomas:

Pramoninės zonos ore su OKA-T-N dujų analizatoriumi Cl , dujų signalizacija IGS-98-N Cl , universalus dujų analizatorius UG-2, kurio matavimo diapazonas yra 0-100 mg/m 3 , pramoninių cheminių emisijų dujų detektorius GPHV-2 5-500 mg/m 3 diapazone.

Atviroje erdvėje – su SIP „CORSAR-X“ įrenginiais.

Viduje – SIP „VEGA-M“

Neutralizuoja druskos rūgšties ir vandenilio chlorido garus šie šarminiai tirpalai:

5% vandeninis kaustinės sodos tirpalas (pvz., 50 kg kaustinės sodos 950 litrų vandens);

5% vandeninis sodos miltelių tirpalas (pavyzdžiui, 50 kg sodos šiek tiek miltelių 950 litrų vandens);

5% vandeninis gesintų kalkių tirpalas (pavyzdžiui, 50 kg gesintų kalkių 950 litrų vandens);

5% kaustinės sodos vandeninis tirpalas (pvz., 50 kg kaustinės sodos 950 litrų vandens);

Išsiliejus vandenilio chlorido rūgščiai ir nesant pylimo ar keptuvės, išsiliejimo vieta aptverta žeminiu pylimu, vandenilio chlorido garai nusodinami uždedant vandens užuolaidą (vandens suvartojimas nestandartizuotas), išsiliejusi rūgštis iki saugios koncentracijos neutralizuojama vandeniu (8 t vandens 1 tonai rūgšties) laikantis visų atsargumo priemonių arba 5% vandeniniu šarmo tirpalu (3,5 t tirpalo 1 tonai rūgšties) ir neutralizuoja 5% vandeninis šarmo tirpalas (7,4 tonos tirpalo 1 tonai rūgšties).

Vandeniui ar tirpalams purkšti naudojamos laistymo ir gaisrinės mašinos, automatinės degalinės (AT, PM-130, ARS-14, ARS-15), taip pat hidrantai ir specialios chemiškai pavojinguose objektuose esančios sistemos.

Norint pašalinti užterštą gruntą druskos rūgšties išsiliejimo vietoje, paviršinis dirvožemio sluoksnis nupjaunamas iki užteršimo gylio, surenkamas ir transportuojamas šalinimui naudojant žemės kasimo mašinas (buldozerius, grandiklius, greiderius, savivarčius). Nupjautos vietos uždengiamos šviežiu žemės sluoksniu ir kontrolės tikslais nuplaunamos vandeniu.

Lyderio veiksmai: izoliuoti pavojingą zoną ne mažesniu kaip 50 metrų spinduliu, pašalinti iš jos žmones, likti į vėjo pusę, vengti žemų vietų. Į nelaimingo atsitikimo zoną įeikite tik su pilnais apsauginiais drabužiais.

Pirmosios pagalbos teikimas:

Užterštoje zonoje: gausiai praplaukite akis ir veidą vandeniu, užtepkite prieš vogazą, skubus pasitraukimas (pašalinimas) iš protrūkio.

Evakuavus iš užterštos vietos: atšilimas, poilsis, rūgštis nuplauti nuo atvirų odos vietų ir drabužių vandeniu, akis gausiai plauti vandeniu, jei sunku kvėpuoti, kaklo sritį patepti šiluma, po oda - 1 ml. 0,1% atropino sulfato tirpalas. Nedelsiant evakuoti į gydymo įstaigą.

Vandenilio chlorido rūgštis yra vandenilio chlorido dujų tirpalas HCl vandenyje. Pastarosios yra higroskopinės, bespalvės, aštraus kvapo dujos. Dažniausiai naudojamos koncentruotos druskos rūgšties sudėtyje yra 36-38% vandenilio chloridas ir turi tankį 1,19 g/cm3. Tokia rūgštis rūko ore, nes iš jos išsiskiria dujinės dujos. HCl; Sumaišius su oro drėgme, susidaro mažyčiai druskos rūgšties lašeliai.

Gryna rūgštis yra bespalvė, tačiau techninė rūgštis turi gelsvą atspalvį, kurią sukelia geležies, chloro ir kitų elementų junginių pėdsakai ( FeCl3).

Dažnai praskiestos rūgšties turinčios 10% ir mažiau vandenilio chlorido. Praskiesti tirpalai neišskiria dujų HCl ir nerūkyti nei sausame, nei drėgname ore.

Vandenilio chlorido rūgštis yra lakus junginys, nes kaitinant išgaruoja. Tai stipri rūgštis ir energingai reaguoja su dauguma metalų. Tačiau tokie metalai kaip auksas, platina, sidabras, volframas ir švinas , praktiškai nėra išgraviruoti druskos rūgštimi. Pavyzdžiui, daugelis netauriųjų metalų, ištirpę rūgštyje, sudaro chloridus cinkas:

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2.

Vandenilio chlorido rūgštis plačiai naudojama pramonėje metalams iš rūdų išgauti, metalams ėsdinti ir kt. Ji taip pat naudojama litavimo skysčio gamyboje, nusodinant. sidabras ir kaip neatskiriama dalis karališkoji degtinė.

Vandenilio chlorido rūgšties naudojimo pramonėje mastas yra mažesnis nei azoto . Taip yra dėl to, kad druskos rūgštis sukelia plieno įrangos koroziją. Be to, jo lakieji garai yra gana kenksmingi ir taip pat sukelia koroziją. metalo gaminiai. Į tai reikia atsižvelgti laikant druskos rūgštį. Druskos rūgštis laikoma ir gabenama gumuotose talpyklose ir statinėse, t.y. induose, kurių vidinis paviršius padengtas rūgštims atsparia guma, taip pat stikliniuose buteliuose ir polietileno talpyklose.

Vandenilio chlorido rūgštis naudojama chloridams gaminti cinkas, manganas , geležies ir kitų metalų, taip pat amonio chlorido. Druskos rūgštis naudojama metalų, indų, šulinių paviršiams valyti nuo karbonatų, oksidų ir kitų nuosėdų bei teršalų. Šiuo atveju naudojami specialūs priedai – inhibitoriai, apsaugantys metalą nuo tirpimo ir korozijos, tačiau nevilkinantys oksidų, karbonatų ir kitų panašių junginių tirpimo.

HCl naudojamas pramoninės gamybos sintetinės dervos, gumos. Jis naudojamas kaip žaliava gaminant metilchloridą iš metilo alkoholio, etilo chloridą iš etileno, vinilchloridą iš acetileno.

HCl nuodingas. Apsinuodijimas dažniausiai įvyksta per rūką, susidarantį dujoms sąveikaujant su ore esančiais vandens garais. HCl jis taip pat absorbuojamas ant gleivinių, susidarant rūgščiai, sukeldamas stiprų dirginimą. At ilgas darbas atmosferoje HCl Pastebimas kvėpavimo takų kataras, dantų ėduonis, nosies gleivinės išopėjimas, virškinimo trakto sutrikimai. Priimtinas turinys HCl darbo patalpų ore ne daugiau kaip 0 , 005 mg/l. Apsaugai naudokite dujokaukę, apsauginius akinius, gumines pirštines, batus ir prijuostę.

Tuo pačiu metu mūsų virškinimas neįmanomas be druskos rūgšties, jos koncentracija skrandžio sultyse yra gana didelė. Jei organizmo rūgštingumas mažas, vadinasi, sutrinka virškinimas, tokiems pacientams gydytojai skiria prieš valgį išgerti druskos rūgšties.

1,2679; G crit 51,4 ° C, p crit 8,258 MPa, d crit 0,42 g/cm 3 ; -92,31 kJ/, DH pl 1,9924 kJ/ (-114,22°C), DH isp 16,1421 kJ/ (-8,05°C) 186,79 J/(mol K); (Pa): 133,32 10 -6 (-200,7 °C), 2,775 10 3 (-130,15 °C), 10,0 104 (-85,1 °C), 74, 0 10 4 (-40 °C), 24,95 10 5 (0 °C), 76,9 x 105 (50 °C); priklausomybės nuo temperatūros lygis logp(kPa) = -905,53/T+ 1,75lgT- -500,77·10 -5 T+3,78229 (160-260 K); koeficientas 0,00787; g 23 mN/cm (-155°C); r 0,29 10 7 Ohm m (-85 °C), 0,59 10 7 (-114,22 °C). Taip pat žiūrėkite lentelę. 1.

HC1 R reikšmė 25 °C temperatūroje ir 0,1 MPa (mol %): pentane - 0,47, heksane - 1,12, heptane - 1,47, oktanas - 1,63. Pavyzdžiui, HC1 P-ritmas alkilo ir arilo halogeniduose yra žemas. 0,07 / C 4 H 9 C1. pH vertė intervale nuo -20 iki 60° C mažėja serijoje dichloretanas-tri-chloretanas-tetrachloretanas-trichloretilenas. P reikšmė 10°C temperatūroje yra maždaug 1/, eteriuose anglies rinkiniai 0,6 / , naujuose anglies rinkiniuose 0,2 / . Susidaro B stabilūs R 2 O · HCl. HC1 P rėmas yra subordinuotas ir yra KCl 2,51·10-4 (800 °С), 1,75·10-4 / (900 °С), NaCl 1,90·10-4 / (900 ° SU).

Druskos kambarys. HCl vandenyje yra labai egzoterminis. procesas, skirtas be galo dalytis. vandens tirpalas D H 0 HCl -69,9 kJ/, Cl -- 167,080 kJ/; HC1 yra visiškai jonizuotas. HC1 pH reikšmė priklauso nuo temperatūros (2 lentelė) ir dalinio HC1 dujų mišinyje. Druskos skilimo tankis. ir h esant 20 °C yra pateikti lentelėje. 3 ir 4. Didėjant temperatūrai, h druskos rūgšties mažėja, pavyzdžiui: 23,05 % druskos rūgšties esant 25 °C h 1364 mPa s, 35 °C temperatūroje 1,170 mPa s druskos rūgšties, turinčios h 1 HC1, yra [kJ/( kg K)]: 3,136 (n = 10), 3,580 (n = 20), 3,902 (n = 50), 4,036 (n = 100), 4,061 (n = 200).

HCl sudaro c (5 lentelė). HCl-vandens sistemoje yra trys eutektikos. taškai: -74,7 °C (23,0 masės % HCl); -73,0°C (26,5 % HCl); -87,5°C (24,8 % HC1, metastabili fazė). Žinomas HCl nH 2 O, kur n = 8,6 (mp. -40 °C), 4,3 (temp. -24,4 °C), 2 (temp. -17,7 °C) ir 1 (mp. -15,35 °C) ). kristalizuojasi iš 10% druskos rūgšties esant -20, iš 15% prie -30, iš 20% prie -60 ir nuo 24% prie -80°C. Halogenidų P reikšmė mažėja didėjant HCl druskos rūgštyje, kuri jiems naudojama.

Cheminės savybės. Grynas sausas HCl pradeda disocijuoti aukštesnėje nei 1500°C temperatūroje ir yra chemiškai pasyvus. Mn. , C, S, P nesąveikauja. net su skystu HCl. C, reaguoja aukštesnėje nei 650 °C temperatūroje su Si, Ge ir B-c. AlCl 3, su pereinamaisiais metalais - 300 °C ir aukštesnėje temperatūroje. O 2 ir HNO 3 jį oksiduoja iki Cl 2, su SO 3 duoda C1SO 3 H. Apie tirpalus su org. jungtys žr.

SU žolė yra chemiškai labai aktyvi. Išskirdamas H 2 ištirpina viską, kas turi neigiamą. ,su manimi. ir formos, išleidžia nemokamai. kas tu iš tokių žmonių kaip ir t.t.

Kvitas. HCl pramonėje gaunama: metodai - sulfatas, sintetinis. ir iš daugelio procesų išmetamųjų dujų (šalutinių produktų). Pirmieji du metodai praranda prasmę. Taigi JAV 1965 metais druskos rūgšties atliekų dalis sudarė 77,6% visos gamybos apimties, o 1982 metais - 94%.

Vandenilio chlorido rūgšties (reaktyviosios, gautos sulfato metodu, sintetinės, išmetamosios dujos) gamyba yra HCl gavimas iš paskutinės. jo . Priklausomai nuo šilumos pašalinimo būdo (siekia 72,8 kJ/) procesai skirstomi į izoterminius, adiabatinius. ir sujungti.

Sulfato metodas pagrįstas sąveika. NaCl su konc. H 2 SO 4 500–550 ° C temperatūroje. Reakcija

turi nuo 50-65% HCl (mufelis) iki 5% HCl (reaktorius su). Siūloma H 2 SO 4 pakeisti SO 2 ir O 2 mišiniu (proceso temperatūra apie 540 °C, kat. Fe 2 O 3).

Tiesioginė HCl sintezė pagrįsta grandinine reakcija: H 2 + Cl 2 2HCl + 184,7 kJ K p apskaičiuojamas pagal lygtį: logK p = 9554/T- 0,5331g T+ 2,42. Reakciją inicijuoja šviesa, drėgmė, kietas akytasis (, akytasis Pt) ir tam tikri mineralai. jumyse ( , ). Sintezė atliekama su H 2 pertekliumi (5-10%) degimo kamerose, pagamintose iš plieno,. Naib. modernus medžiaga, apsauganti nuo HCl užteršimo - grafitas, impregnuotas fenolis-formalas. dervos. Kad išvengtumėte sprogimo, maišykite tiesiai į degiklio liepsną. Iki viršaus. degimo kameros zona įrengta reakcijai aušinti. iki 150-160°C. Galia šiuolaikiška grafitas pasiekia 65 tonas/parą (35 % druskos). Esant H2 trūkumui, naudojamas dil. procesų modifikacijos; pavyzdžiui, perleiskite Cl 2 ir vandens mišinį per porėtą karšto vandens sluoksnį:

2Cl2 + 2H2O + C: 4HCl + CO 2 + 288,9 kJ

Proceso temperatūra (1000-1600 °C) priklauso nuo priemaišų, kurios yra (pvz., Fe 2 O 3), rūšies ir buvimo jame. Žadama naudoti CO mišinį su:

CO + H 2 O + Cl 2: 2HCl + CO 2

Daugiau nei 90% druskos rūgšties išsivysčiusiose šalyse gaunama iš HCl atliekų, kurios susidaro dehidrochlorinant org. junginiai, chlororgas. atliekas, gaunant nechloruotą kalį. ir tt Abgase yra įvairių. kiekis HC1, inertinės priemaišos (N 2, H 2, CH 4), blogai tirpsta org. medžiagos (,), vandenyje tirpios medžiagos (acto rūgštis), rūgštinės priemaišos (Cl 2, HF, O 2) ir. Izoterminio taikymas patartina, kai išmetamosiose dujose HC1 yra mažas (bet kai inertinių priemaišų yra mažiau nei 40%). Naib. Plėveliniai yra perspektyvūs, todėl iš pradinių išmetamųjų dujų galima išskirti nuo 65 iki 85% HCl.

Naib. Adiabatinės schemos yra plačiai naudojamos. . Abgasai įvedami į apatinį dalis, ir (arba praskiesta druska) - priešpriešinė viršutinei. Sūrus vanduo pašildomas iki temperatūros dėl HCl šilumos. Temperatūros ir HCl pokytis parodytas Fig. 1. Temperatūra nustatoma pagal temperatūrą atitinkančią temperatūrą (max. azeotropinio mišinio virimo temperatūra - apie 110°C).

Fig. 2 parodyta tipiška adiabatinė grandinė. HCl iš išmetamųjų dujų, susidarančių (pvz., gamybos) metu. HCl absorbuojamas 1, o likučiai blogai tirpsta org. 2 aparate medžiagos atskiriamos nuo pasekmių, toliau gryninamos uodegos kolonėlėje 4 ir separatoriuose 3, 5 ir gaunama komercinė druska.

Ryžiai. 1. T-p pasiskirstymo diagrama (1 kreivė) ir

Apytiksliai sprendimai. Laboratorijoje dažniausiai tenka naudoti druskos, sieros ir azoto rūgštis. Rūgštys parduodamos kaip koncentruoti tirpalai, kurių procentas nustatomas pagal jų tankį.

Laboratorijoje naudojamos rūgštys yra techninės ir grynos. Techninėse rūgštyse yra priemaišų, todėl kada analitinis darbas nėra naudojami.

Koncentruota druskos rūgštis rūko ore, todėl jums reikia su juo dirbti dūmų gaubtas. Labiausiai koncentruotos druskos rūgšties tankis yra 1,2 g/cm3, joje yra 39,11 % vandenilio chlorido.

Rūgšties skiedimas atliekamas pagal aukščiau aprašytą skaičiavimą.

Pavyzdys. Turite paruošti 1 litrą 5% druskos rūgšties tirpalo, naudodami 1,19 g/cm3 tankio tirpalą. Iš žinyno sužinome, kad 5% tirpalo tankis yra 1,024 g/cm3; todėl 1 litras jo svers 1,024 * 1000 = 1024 g Šiame kiekyje turėtų būti gryno vandenilio chlorido:

1,19 g/cm3 tankio rūgštyje yra 37,23 % HCl (jį taip pat randame iš žinyno). Norėdami sužinoti, kiek šios rūgšties reikia vartoti, sudarykite proporciją:

arba 137,5/1,19 = 115,5 rūgštis, kurios tankis 1,19 g/cm3 Išmatavus 116 ml rūgšties tirpalo, padidinkite jo tūrį iki 1 litro.

Sieros rūgštis taip pat skiedžiama. Skiedžiant atminkite, kad į vandenį reikia įpilti rūgšties, o ne atvirkščiai. Praskiedus stipriai kaitinamas, o įpylus vandens į rūgštį gali išsitaškyti, o tai pavojinga, nes sieros rūgštis stipriai nudegina. Jei rūgšties pateko ant drabužių ar batų, reikia greitai nuplauti užpiltą vietą dideliu kiekiu vandens ir neutralizuoti rūgštį natrio karbonatu arba amoniako tirpalu. Patekus ant rankų ar veido odos, tą vietą nedelsiant nuplaukite dideliu kiekiu vandens.

Ypatingai atsargiai reikia dirbti su oleumu, kuris yra sieros rūgšties monohidratas, prisotintas sieros anhidridu SO3. Pagal pastarojo turinį oleumas būna kelių koncentracijų.

Reikėtų atsiminti, kad šiek tiek aušinant oleumas kristalizuojasi skysta būsena yra tik kambario temperatūros. Ore jis rūko, išskirdamas SO3, kuris sąveikaudamas su oro drėgme sudaro sieros rūgšties garus.

Labai sunku perkelti oleumą iš didelių į mažus konteinerius. Ši operacija turi būti atliekama esant skersvėjui arba ore, bet ten, kur susidaranti sieros rūgštis ir SO3 negali turėti žalingo poveikio žmonėms ir aplinkiniams objektams.

Jei oleumas sukietėjo, pirmiausia jį reikia pašildyti įdedant indą su juo šiltas kambarys. Kai oleumas ištirpsta ir virsta riebiu skysčiu, jį reikia išnešti į orą, o po to supilti į mažesnę talpyklą, suspaudžiant oru (sausas) arba inertinėmis dujomis (azotu).

Kai azoto rūgštis sumaišoma su vandeniu, taip pat vyksta kaitinimas (nors ir ne toks stiprus kaip sieros rūgšties atveju), todėl dirbant su ja reikia imtis atsargumo priemonių.

Laboratorinėje praktikoje naudojamos kietosios organinės rūgštys. Tvarkyti juos daug paprasčiau ir patogiau nei skystuosius. Tokiu atveju reikia tik pasirūpinti, kad rūgštys nebūtų užterštos niekuo pašaliniais daiktais. Jei reikia, kietos organinės rūgštys išvalomos perkristalizuojant (žr. 15 skyrių „Kristalizacija“),

Tikslūs sprendimai. Tikslūs rūgščių tirpalai Jie ruošiami taip pat, kaip ir apytiksliai, tik tuo skirtumu, kad iš pradžių stengiamasi gauti kiek didesnės koncentracijos tirpalą, kad vėliau pagal skaičiavimus būtų galima tiksliai atskiesti. Tiksliems tirpalams naudokite tik chemiškai grynus preparatus.

Reikiamas koncentruotų rūgščių kiekis paprastai imamas pagal tūrį, apskaičiuotą pagal tankį.

Pavyzdys. Jums reikia paruošti 0,1 ir. H2SO4 tirpalas. Tai reiškia, kad 1 litre tirpalo turi būti:

Rūgštyje, kurios tankis yra 1,84 g/cmg, yra 95,6% H2SO4 n, kad būtų paruoštas 1 litras 0,1 n. tirpalo reikia paimti tokį kiekį (x) (g):

Atitinkamas rūgšties tūris bus:

Iš biuretės išmatavus tiksliai 2,8 ml rūgšties, matavimo kolboje ji praskiedžiama iki 1 litro ir tada titruojama šarminiu tirpalu, kad būtų nustatytas gauto tirpalo normalumas. Jei tirpalas yra labiau koncentruotas), į jį iš biuretės įpilamas apskaičiuotas vandens kiekis. Pavyzdžiui, titruojant buvo nustatyta, kad 1 ml 6,1 N. H2SO4 tirpale yra ne 0,0049 g H2SO4, o 0,0051 g Apskaičiuoti vandens kiekį, reikalingą paruošti tiksliai 0,1 N. tirpalą, sudarykite proporciją:

Skaičiavimas rodo, kad šis tūris yra 1041 ml tirpalo reikia įpilti 1041 - 1000 = 41 ml vandens. Taip pat turėtumėte atsižvelgti į titravimui paimto tirpalo kiekį. Paimkite 20 ml, tai yra 20/1000 = 0,02 turimo tūrio. Todėl vandens reikia įpilti ne 41 ml, o mažiau: 41 - (41*0,02) = = 41 -0,8 = 40,2 ml.

* Norėdami išmatuoti rūgštį, naudokite gerai išdžiovintą biuretę su šlifuotu čiaupu. .

Pataisytame tirpale reikia dar kartą patikrinti, ar nėra medžiagos, paimtos ištirpinti. Tikslūs druskos rūgšties tirpalai taip pat ruošiami naudojant jonų mainų metodą, remiantis tiksliai apskaičiuotu natrio chlorido mėginiu. Apskaičiuotas ir pasvertas analitinėmis svarstyklėmis mėginys ištirpinamas distiliuotame arba demineralizuotame vandenyje, o gautas tirpalas perleidžiamas per chromatografinę kolonėlę, užpildytą H formos katijonų keitikliu. Tirpale, ištekančiame iš kolonėlės, bus lygiavertis kiekis HCl.

Paprastai tikslūs (arba titruoti) tirpalai turi būti laikomi sandariai uždarytose kolbose. Kalcio chlorido vamzdelis turi būti įkištas į indo kamštį, užpildytas natrio kalkėmis arba askaritu, jei tai šarminis tirpalas, ir kalcio chloridu. arba tiesiog vata rūgšties atveju.

Norint patikrinti rūgščių normalumą, dažnai naudojamas kalcinuotas natrio karbonatas Na2CO. Tačiau jis yra higroskopiškas, todėl visiškai neatitinka analitikų reikalavimų. Daug patogiau šiems tikslams naudoti rūgštinį kalio karbonatą KHCO3, išdžiovintą eksikatoriuje virš CaCl2.

Titruojant pravartu naudoti „liudytoją“, kurio paruošimui lašinamas vienas lašas rūgšties (jei titruojamas šarmas) arba šarmas (jei titruojama rūgštis) ir tiek indikatoriaus tirpalo lašų, ​​kiek įlašinama. į titruotą tirpalą įpilama į distiliuotą arba demineralizuotą vandenį.

Empiriniai, pagal nustatomą medžiagą, ir etaloniniai rūgščių tirpalai ruošiami skaičiuojant pagal jiems ir aukščiau aprašytiems atvejams pateiktas formules.

Vandenilio chlorido (vandenilio chlorido) rūgštis - labai stiprus, pavojingas Cheminė medžiaga kuri turi gana platus pritaikymas daugelyje žmogaus gyvenimo sričių.

Sūrymas yra vandenilio chloridas (HCL, bekvapės šiluminės dujos), sujungtas su vandeniu (H2O). Virimo temperatūra priklauso nuo tirpalo koncentracijos. Medžiaga yra degi, laikymo sąlygos: tik sausose patalpose.

Naudojamas medicinoje, odontologijoje ir dantų balinimui. Jei skrandis išskiria nepakankamai sulčių (fermento), druskos - rūgšties tirpalas naudojamas kaip pagalba. Chemijos laboratorijose chloras yra populiarus reagentas biocheminiams eksperimentams, sanitariniai standartai ir diagnostika.

Druskos rūgštis tapo plačiai žinoma pramonėje: dažant audinius, odą, lituojant metalą, šalinant apnašas, oksidus, įtraukiama į vaistų gamybą, kaip oksidatorius ir kt.

Rūgštis sąveikauja su daugeliu metalų ir druskų. Jis laikomas gana stipriu ir prilygsta zomšai. Pagrindinė reakcija pasireiškia visoms metalų grupėms, esančioms kairėje nuo vandenilio (magnis, geležis, cinkas – elektriniai potencialai).

Dėl tokio poveikio susidaro druskos, išsiskiriančios H į orą.

Praskiestas vandenilio chlorido tirpalas reaguoja su druskomis, bet tik su mažiau susidariusiomis druskomis stiprios rūgštys. Gerai žinomas natrio ir kalcio karbonatas, sąveikaujant su juo, suyra į vandenį ir anglies monoksidą.

Azoto rūgštis – kokybinė reakcijaį druskos tirpalą. Norint jį gauti, į šį reagentą reikia įpilti sidabro nitrato, dėl to susidarys nuosėdos baltas, iš kurio gaunama azoto medžiaga

Naudojant šį vandens ir vandenilio mišinį, atliekama daug įdomių eksperimentų. Pavyzdžiui, jie skiedžia jį amoniaku. Dėl to gausite baltus, tirštus, mažų kristalų konsistencijos dūmus. Metilaminas, anilinas, mangano dioksidas, kalio karbonatas yra reagentai, kurie taip pat yra jautrūs rūgšties poveikiui.

Kaip laboratorijoje gaminama druskos rūgštis?

Medžiagos gamyba yra didelė, pardavimas nemokamas. Laboratorinių eksperimentų metu tirpalas gaunamas didelės koncentracijos sieros rūgštimi veikiant įprastą virtuvinę druską (natrio chloridą).

Yra 2 vandenilio chlorido ištirpinimo vandenyje būdai:

1. Vandenilis deginamas chloru (sintetinis).
2. Susijęs (absorbuotas). Jo esmė – atlikti organinį chlorinimą, dehidrochlorinimą.

Cheminės druskos rūgšties savybės yra gana aukštos.

Medžiaga lengvai sintezuojama organinių chloro atliekų pirolizės būdu. Tai atsitinka dėl angliavandenilių skilimo, kai visiškai trūksta deguonies. Taip pat galite naudoti metalų chloridus, kurie yra neorganinių medžiagų žaliava. Jei nėra koncentruotos sieros rūgšties (elektrolito), gerkite praskiestą.

Kalio permanganatas yra dar vienas druskos tirpalo paruošimo būdas.

Dėl reagento ekstrahavimo gamtinės sąlygos, tada dažniausiai tai cheminis mišinys galima rasti vulkaninių atliekų vandenyse. Vandenilio chloridas yra mineralų silvitas (kalio chloridas, panašus į žaidimo kauliukus), bischofitas. Visa tai yra medžiagos ekstrahavimo pramonėje metodai.

Žmogaus organizme šis fermentas randamas skrandyje. Tirpalas gali būti rūgštis arba bazė. Vienas iš įprastų ekstrahavimo būdų vadinamas sulfatu.

Kaip ir kodėl jie naudojami

Galbūt tai pagrįstai viena iš svarbių medžiagų, randamų ir reikalingų beveik visose žmogaus gyvenimo srityse.

Taikymo lokalizacija:

• Metalurgija. Paviršių valymas nuo oksiduotų vietų, rūdžių tirpinimas, apdorojimas prieš litavimą, skardinimas. Druskos rūgštis padeda iš rūdų išgauti nedidelius metalų intarpus. Cirkonis ir titanas gaunami naudojant oksidų pavertimo chloridais metodą.
• Maisto technologijų pramonė. Mažos koncentracijos tirpalas naudojamas kaip maisto priedai. Želatinoje ir fruktozėje, skirtoje diabetikams, yra grynas emulsiklis. Įprasta soda taip pat turi daug šios medžiagos. Ant gaminio pakuotės matysite jį pavadinimu E507.
• Medicinos sritis. Esant nepakankamam skrandžio rūgštingumui ir žarnyno problemoms. Žemas Ph lygis sukelia vėžį. Net ir tinkamai maitinantis bei gausiai vartojant vitaminų, reikia atlikti tyrimus, kad iš skrandžio trakto gautųsi sultys, nes nepakankamai rūgščioje aplinkoje naudinga medžiaga praktiškai nepasisavinami, sutrinka virškinimas.
• Druskos tirpalas naudojamas kaip inhibitorius – apsauga nuo nešvarumų ir infekcijų, antiseptinis poveikis. Gamybai klijų mišiniai, keramikos gaminiai. Juo plaunami šilumokaičiai.
• Geriamojo vandens valymo procedūra taip pat neapsieina be chloro.
• Gumos gamyba, audinių pagrindų balinimas.
• Naudodami šį sprendimą galite prižiūrėti savo lęšius.
• Burnos skalavimas namuose
• Medžiaga gerai praleidžia elektrą.

Naudojimo instrukcijos

Druskos rūgštis į vidų gali būti vartojama medicinoje tik gydytojo nurodymu. Jūs negalite savarankiškai gydytis.

Instrukcijos yra paprastos:Įprastas tirpalo paruošimo būdas yra prieš naudojimą maišyti, kol jis visiškai išnyks vandenyje. Pusei 200 gramų stiklinės skiriama 15 lašų vaisto. Vartoti tik valgio metu, 4 kartus per dieną.

Nepersistenkite, tai nėra panacėja nuo ligų, svarbi specialisto konsultacija. Perdozavus, ant stemplės gleivinės atsiranda opinių darinių.

Šalutinis poveikis ir kontraindikacijos

Nevartokite, jei esate nusiteikęs alerginės reakcijos, tai gali turėti neigiamos įtakos bendrosios funkcijos kūnas.

Sunkus apsinuodijimas ir nudegimai

Jei produktas pateks ant odos koncentruota forma, galite gauti stiprų toksikologinį nudegimą. Garų pertekliaus įsiskverbimas į Kvėpavimo takai(gerklų, gerklės) padeda apsinuodyti.

Atsiranda stiprus dusinantis kosulys, skrepliuose gali būti kraujo. Regėjimas tampa drumstas, norisi nuolat trinti akis, dirgina gleivinę. Rainelė nereaguoja į ryškią šviesą.

Nudeginti druskos rūgštimi nėra taip baisu, kaip sieros rūgštimi, tačiau garai, galintys patekti į virškinamąjį traktą, gali sukelti rimtų apsinuodijimo šarmais pasekmių.

Pirmasis požymis (simptomas) yra padidėjusi kūno temperatūra. Šios medžiagos veikimo stemplę ypatumai matomi: švokštimas plaučiuose, vėmimas, fizinis silpnumas, negalėjimas giliai įkvėpti, kvėpavimo takų patinimas.

Kai nukentėjo didelis kiekis Viduje toksikologinis vaizdas baisus: didėja vėmimo tūris, atsiranda veido cianozė, aritmija. Šonkaulių narvas yra suspaustas (asfiksija), po kurio seka gerklų patinimas ir mirtis nuo skausmingo šoko.

Dėl išvardytų simptomų yra tam tikra pirmosios pagalbos veiksmų klasifikacija.

Labai svarbu atskirti apsinuodijimo etapus:

• Jei žmogus apsinuodijo garais, būtina jį skubiai vežti grynas oras. Nuplaukite gerklę natrio bikarbonato tirpalu ir uždėkite ant akių kompresą. Nedelsdami vykite į ligoninę.
• Jei rūgšties poveikis yra nukreiptas į vaiko ar suaugusiojo odą, svarbu tinkamai apdoroti nudegusią vietą. 15 minučių nuplaukite odą ir patepkite nudegimo tepalu.
• Jei žalą padarė sprendimas Vidaus organai, būtinas skubus skrandžio valymas intubacijos būdu ir hospitalizavimas.

Vandenilio chlorido rūgšties analogai preparatuose

Nes, leistina norma medicinoje naudojamos medžiagos, jų yra šiuose vaistuose:

• Magnio sulfatas.
• Kalcio chloridas.
• Reamberinas.

Atminkite, kad žmonėms vartoti vandenilio chlorido rūgštis naudojama tik praskiesta forma.