silikon. Sifat fizikal dan kimia silikon

Silikon ialah unsur subkumpulan utama kumpulan keempat tempoh ketiga jadual berkala unsur kimia oleh D.I. Mendeleev, dengan nombor atom 14. Ditandakan dengan simbol Si (lat. Silicium), bukan logam. Sifat fizikal: silikon kristal mempunyai kilauan logam, refraktori, sangat keras, semikonduktor. 2. Sifat kimia: silikon tidak aktif: a) pada suhu tinggi (400-600

• b) daripada bahan kompleks, silikon bertindak balas dengan alkali
• c) bertindak balas dengan logam untuk membentuk silisid

Silika, sifat dan aplikasinya. Silikat semula jadi dan perindustrian. Penggunaannya dalam pembinaan

Silikon(IV) oksida (silikon dioksida, silika SiO2) - hablur tidak berwarna, takat lebur 1713--1728 °C, mempunyai kekerasan dan kekuatan yang tinggi.

Silikon dioksida digunakan dalam pengeluaran kaca, seramik, pelelas, produk konkrit, untuk pengeluaran silikon, sebagai pengisi dalam pengeluaran getah, dalam pengeluaran refraktori silika, dalam kromatografi, dll. Kristal kuarza mempunyai sifat piezoelektrik dan oleh itu digunakan dalam kejuruteraan radio, pemasangan ultrasonik dan pemetik api . Silikon dioksida adalah komponen utama hampir semua batuan darat, khususnya bumi diatom. 87% daripada jisim litosfera terdiri daripada silika dan silikat. Silikon dioksida tidak berliang amorf digunakan dalam industri makanan sebagai eksipien E551, yang menghalang pengek dan pengek, parapharmaceuticals (ubat gigi), dalam industri farmaseutikal sebagai eksipien (termasuk dalam kebanyakan Pharmacopoeias), serta bahan tambahan makanan atau ubat. sebagai enterosorben. Filem silikon dioksida yang dihasilkan secara buatan digunakan sebagai penebat dalam penghasilan litar mikro dan komponen elektronik lain. Juga digunakan untuk pengeluaran kabel gentian optik. Silika bercantum tulen digunakan dengan beberapa bahan khas yang ditambah kepadanya. Filamen silika juga digunakan dalam elemen pemanasan rokok elektronik, kerana ia menyerap cecair dengan baik dan tidak dimusnahkan oleh pemanasan gegelung. Kristal kuarza jernih yang besar digunakan sebagai batu separa berharga; kristal tidak berwarna dipanggil kristal batu, kristal ungu dipanggil amethysts, yang kuning dipanggil citrine. Dalam mikroelektronik, silikon dioksida adalah salah satu bahan utama. Ia digunakan sebagai lapisan penebat dan juga sebagai salutan pelindung. Ia diperoleh dalam bentuk filem nipis melalui pengoksidaan terma silikon, pemendapan wap kimia, dan magnetron sputtering. Silikon dioksida SiO2 ialah oksida berasid yang tidak bertindak balas dengan air. Tahan secara kimia kepada asid, tetapi bertindak balas dengan gas hidrogen fluorida

dan asid hidrofluorik:

Kedua-dua tindak balas ini digunakan secara meluas untuk etsa kaca. Apabila SiO2 bercantum dengan alkali dan oksida asas, serta dengan karbonat logam aktif, silikat terbentuk - garam asid silisik tidak larut air yang sangat lemah daripada formula umum xH2O ySiO2 yang tidak mempunyai komposisi tetap (selalunya dalam sastera bukan asid silicic yang disebut, tetapi asid silicic, walaupun sebenarnya kita bercakap tentang bahan yang sama).

Sebagai contoh, natrium ortosilikat boleh diperolehi:

kalsium metasilikat:

atau campuran kalsium dan natrium silikat:

Daripada silikat

Na2CaSi6O14 (Na2O CaO 6SiO2)

mengeluarkan kaca tingkap. Kebanyakan silikat tidak mempunyai komposisi tetap. Daripada semua silikat, hanya natrium dan kalium silikat larut dalam air. Larutan silikat ini dalam air dipanggil kaca cecair. Disebabkan oleh hidrolisis, larutan ini dicirikan oleh persekitaran yang sangat beralkali. Silikat terhidrolisis dicirikan oleh pembentukan penyelesaian yang tidak benar, tetapi koloid. Apabila larutan natrium atau kalium silikat diasidkan, mendakan putih bergelatin asid silisik terhidrat akan mendakan. Unsur struktur utama kedua-dua silikon dioksida pepejal dan semua silikat ialah kumpulan di mana atom silikon Si dikelilingi oleh tetrahedron empat atom oksigen O. Dalam kes ini, setiap atom oksigen disambungkan kepada dua atom silikon. Serpihan boleh disambungkan antara satu sama lain dengan cara yang berbeza. Di antara silikat, mengikut sifat sambungan dalam serpihannya, ia dibahagikan kepada pulau, rantai, reben, berlapis, bingkai dan lain-lain. Silikat adalah kelas luas sebatian yang dibentuk oleh silikon dioksida (silika) dan oksida unsur lain. SILIKAT DALAM ALAM. Untuk memahami peranan silikat dalam kehidupan manusia, mari kita lihat dahulu struktur dunia. Menurut konsep moden, glob terdiri daripada beberapa cangkang. Kulit luar Bumi, kerak bumi, atau litosfera, dibentuk oleh granit dan cengkerang basalt dan lapisan enapan nipis. Cengkerang granit terutamanya terdiri daripada granit - pertumbuhan padat feldspar, mika, amfibol dan piroksen, dan cangkerang basalt - daripada batu silikat seperti granit, tetapi lebih berat seperti gabbro, diabase dan basalt. Batuan sedimen terbentuk melalui pemusnahan batuan lain di bawah pengaruh keadaan ciri permukaan Bumi. Komponen lapisan sedimen adalah, khususnya, tanah liat, yang asasnya ialah kaolinit mineral silikat. Litosfera pada 95 wt. % dibentuk oleh silikat. Ketebalan purata di kawasan benua ialah 30-40 km. Kemudian terdapat cangkang simatik, atau mantel atas, yang mineralnya mungkin didominasi oleh besi dan magnesium silikat. Cengkerang ini meliputi seluruh dunia dan meluas hingga kedalaman 1200 km. Lebih jauh dari 1200 hingga 2900 km terdapat cangkang perantaraan. Komposisinya adalah kontroversi, tetapi kewujudan silikat diandaikan di dalamnya. Di bawah cengkerang ini pada kedalaman 2900 hingga 6370 km adalah teras. Baru-baru ini, telah dicadangkan bahawa teras juga mempunyai komposisi silikat. Apabila bergerak dari permukaan Bumi ke pusatnya, ketumpatan dan keasaman batuan konstituen meningkat (nisbah antara kandungan oksida logam dan silika), peningkatan tekanan dan suhu. Alat tertua dibuat oleh manusia dari batu api - agregat padat chalcedony, kuarza dan opal (800-60 ribu tahun SM). Kemudian, jasper, kristal batu, akik, obsidian (kaca silikat gunung berapi), jed mula digunakan untuk ini. sifat fizikal mereka, lokasi atau namakan saintis yang menemuinya. Plagioklas diterjemahkan dari bahasa Yunani bermaksud terbelah serong, dan piroksen bermaksud refraktori, yang sepadan dengan sifat mineral ini. Mineral kuarza, bergantung kepada sifat kekotoran, mempunyai pelbagai warna, yang menentukan nama mereka: amethyst - ungu, citrine - kuning, batu kristal - ais. Pengubahsuaian silika stishovite dan koesit dan biotit mineral berasal daripada nama saintis yang menemuinya, S.M. Stishov, L. Koes dan Zh.B. Bio, dan mineral kaolinit mendapat namanya daripada Gunung Kaoling di China, di mana tanah liat telah lama dilombong untuk pengeluaran porselin. Silikat asli dan silika sendiri memainkan peranan penting sebagai bahan mentah dan produk akhir dalam proses perindustrian. Aluminosilikat - plagioklas, kalium feldspar dan silika digunakan sebagai bahan mentah dalam industri seramik, kaca dan simen. Untuk pembuatan produk tekstil kalis api dan penebat elektrik (kain, tali, tali), asbestos kepunyaan hidrosilikat - amfibol - digunakan secara meluas. Sesetengah jenis asbestos mempunyai rintangan asid yang tinggi dan digunakan dalam industri kimia. Biotit, wakil kumpulan mika, digunakan sebagai bahan penebat elektrik dan haba dalam pembinaan dan pembuatan instrumen. Piroksen digunakan dalam metalurgi dan pengeluaran fauri batu, dan piroksen LiAl digunakan untuk menghasilkan logam litium. Pyroxenes adalah komponen sanga relau letupan dan sanga metalurgi bukan ferus, yang seterusnya, juga digunakan dalam ekonomi negara. Batu seperti granit, basalt, gabbros, dan diabases adalah bahan binaan yang sangat baik. SILIKAT ASAL TIRUAN. Tanpa bahan silikat - pelbagai jenis simen, konkrit, konkrit sanga, seramik, kaca, salutan dalam bentuk enamel dan sayu, seseorang tidak dapat membayangkan kehidupan seharian kita. Skala pengeluaran bahan silikat nampaknya merupakan angka yang mengagumkan. Dalam artikel ini kita tidak akan menyentuh sifat dan kegunaan kaca. Isu-isu ini telah pun dibincangkan dalam. Bahan silikat yang paling kuno adalah seramik, diperoleh daripada tanah liat dan campurannya dengan pelbagai bahan tambahan mineral, dibakar ke keadaan seperti batu. Di dunia purba, produk seramik telah diedarkan ke seluruh Bumi. Dari separuh kedua abad ke-19 hingga ke hari ini, industri seramik perindustrian telah meluaskan pengeluaran dan rangkaian seramik yang tidak terkira. Contoh bahan silikat tiruan ialah simen Portland, salah satu jenis pengikat mineral yang paling biasa. Simen digunakan untuk mengikat bahagian bangunan bersama-sama untuk menghasilkan blok bangunan besar-besaran, papak, paip dan batu bata. Simen adalah asas bahan binaan yang digunakan secara meluas seperti konkrit, konkrit sanga, dan konkrit bertetulang. Pembinaan sebarang skala tidak boleh wujud tanpa simen. Kursus sekolah dalam kimia memberikan idea asas tentang komposisi kimia dan teknologi simen, jadi kami hanya akan memikirkan beberapa butiran yang menjelaskan. Pertama sekali, klinker simen adalah hasil pembakaran campuran tanah liat dan batu kapur, dan simen adalah klinker yang dikisar halus dengan bahan tambahan mineral yang mengawal sifatnya. Simen digunakan dalam campuran dengan pasir dan air. Sifat astringennya adalah disebabkan oleh keupayaan mineral simen untuk berinteraksi dengan H2O dan SiO2 dan pada masa yang sama mengeras, membentuk struktur seperti batu yang kuat. Apabila simen ditetapkan, proses kompleks berlaku: penghidratan mineral dengan pembentukan hidrosilikat dan hidroaluminat, hidrolisis, pembentukan larutan koloid dan penghablurannya. Penyelidikan ke dalam proses pengerasan mortar simen dan mineral klinker simen memainkan peranan utama dalam pembangunan sains silikat dan teknologinya. Tapak pembinaan kami menggunakan sejumlah besar simen, batu bata, papak menghadap, jubin, paip pembetung, kaca dan pelbagai bahan binaan semula jadi.

- ciri-ciri unsur silikon: struktur elektronik, keadaan pengoksidaan yang mungkin, sebatian utama: oksida, hidroksida. Silikon amorfus dan kristal.

silikon– unsur kala ke-3 dan kumpulan IVA Jadual Berkala, nombor siri 14. Formula elektronik atom 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2 = [ 10 Ne]3s 2 3p 2 . Keadaan pengoksidaan ciri dalam sebatian ialah +IV.

Skala keadaan pengoksidaan silikon:

Keelektronegatifan silikon adalah rendah untuk bukan logam (2.25). Mempamerkan sifat bukan logam (berasid); membentuk oksida, asid silicic, sebilangan besar garam - silikat dalam bentuk rantai, reben dan rangkaian tiga dimensi tetrahedron, sebatian binari. Pada masa ini, kimia sebatian silikon organik dengan ikatan Si – C dan polimer organosilikon – silikon dan getah silikon dengan ikatan Si – Si, Si – O dan Si – C sedang dibangunkan secara meluas.

Unsur terpenting dalam alam semula jadi yang tidak bernyawa, kedua oleh kelimpahan kimia. Hanya terdapat dalam bentuk terikat. Unsur penting untuk banyak organisma.

Silikon Si - Bahan mudah. Hablur kasar - kelabu gelap, dengan kilauan logam, sangat keras, sangat rapuh, legap, refraktori, semikonduktor biasa. Kekisi kristal adalah atom, ikatan Si - Si sangat kuat. Amorfus - putih atau kuning-coklat (dengan kekotoran, terutamanya Fe), secara kimia lebih aktif. Stabil di udara (dilapisi dengan filem oksida tahan lama), tidak bertindak balas dengan air. Bertindak balas dengan HF (conc.), alkali. Dioksidakan oleh oksigen dan klorin. Dipulihkan oleh magnesium. Disinter dengan grafit. Aloi dengan besi adalah penting dalam industri - ferosilikon(12–90% Si). Ia digunakan sebagai bahan tambahan mengaloi dalam aloi logam keluli dan bukan ferus, komponen bahan semikonduktor untuk mikroelektronik, dan asas silikon.

Persamaan tindak balas yang paling penting:

resit dalam industri: pengurangan SiCl 4 atau SiO 2 semasa pengkalsinan:

SiCl 4 + 2Zn = Si+ 2ZnCl 2

SiO2 + 2Mg = Si+ 2MgO

(tindak balas yang terakhir juga boleh dijalankan di makmal; selepas rawatan dengan asid hidroklorik, silikon amorfus kekal).

Silikon dioksida SiO 2 – Oksida berasid. Serbuk putih (pasir kuarza) dan kristal lutsinar, produk semula jadi diwarnai oleh kekotoran (silika)– dalam bentuk pasir dan batu biasa (batu api). Kisi kristal adalah atom, setiap atom silikon dikelilingi oleh empat atom oksigen, dan setiap atom oksigen dikelilingi oleh dua atom silikon. Ia mempunyai beberapa pengubahsuaian kristal (semua mineral), yang paling penting - kuarza, tridimit cristobalite, jarang dan diperoleh secara buatan - kitite, coesite, stishovite, melanophlogite, silika berserabut, dengan penyejukan perlahan leburan bentuk amorf terbentuk - kaca kuarza(bersifat mineral lechateleyit). Bentuk amorfus adalah yang paling aktif secara kimia.

Secara praktikal tidak bertindak balas dengan air (SiO 2 nH 2 O hidrat mendakan daripada larutan), asid sepunya. Kaca kuarza terhakis dalam HF (conc.). Bertindak balas dengan alkali dalam larutan (bentuk ortosilikat) dan semasa percantuman (produk - metasilikat). Mudah berklorin dengan adanya kok. Ia dikurangkan oleh kok, magnesium, besi (dalam proses relau letupan).

Ia digunakan sebagai bahan mentah industri dalam pengeluaran silikon, kaca biasa, tahan haba dan kimia,

porselin, seramik, pelelas dan penjerap, pengisi getah, pelincir, pelekat dan cat, komponen penyelesaian ikatan pembinaan, dalam bentuk kristal tunggal kuarza - asas penjana ultrasound dan pergerakan tepat jam tangan kuarza. Varieti kuarza ( kristal batu, kuarza mawar, kecubung, kuarza berasap, kalsedon, onyx dsb.) – batu berharga, separa berharga atau hiasan.

Persamaan tindak balas yang paling penting:

Silikon dioksida polihidratSiO 2 nH 2 O – Asid silisik dengan kandungan berubah-ubah SiO 2 dan H 2 O. Polimer putih, amorfus (vitreous) dengan rantai, reben, kepingan, rangkaian dan struktur rangka. Apabila dipanaskan, ia secara beransur-ansur terurai. Sangat sedikit larut dalam air. Di atas mendakan dalam larutan terdapat monomer lemah ortosilikon asid H 4 SiO 4 (struktur tetrahedral, penghibridan sp 3), keterlarutan 0.00673 g/100 g H 2 O pada 20 °C. Apabila larutan berdiri, polikondensasi berlaku dan asid silisik pertama H 6 Si 2 O 7, H 2 Si 2 O 5, H 10 Si 2 O 9 perlahan-lahan terbentuk, kemudian hidrosol n (sol metasilikon asid) dan, akhirnya, hidrogel SiO 2 nH 2 O (n< 2). При высушивании гидрогель переходит в силикагель SiO 2 nН 2 O (n < 1). Скорость гелеобразования максимальна в слабокислотной среде.

Ia ditukar kepada larutan dengan tindakan alkali pekat. Dalam sifat kimia lain ia serupa dengan SiO 2. Mineral dalam alam semula jadi opal Dan kalsedon (akik, jasper). Asid metasilisik monomer H 2 SiO 3 tidak diperolehi.

Persamaan tindak balas yang paling penting:

resit: anjakan larutan silikat oleh asid kuat, contohnya:

K 2 SiO 3 + 2НCl + (n – 1) Н 2 O = 2КCl + SiO 2 nH 2 O↓

Natrium metasilikat Na 2 SiO 3 – oxosol. Putih, cair apabila dipanaskan tanpa penguraian. Larut dalam air sejuk (hidrolisis kuat anion). Larutan pekat adalah koloid ("gelas cecair", mengandungi hidrosol SiO 2 nH 2 O). Terurai dalam air panas, bertindak balas dengan asid, alkali, karbon dioksida.

Ia digunakan sebagai komponen cas dalam pengeluaran kaca, simen dan konkrit khas, dan termasuk dalam cat dan gam silikat, sayu sejuk, pemangkin aluminosilikat, dalam pengeluaran kertas dan kadbod, gel silika, dan zeolit ​​sintetik. Persamaan tindak balas yang paling penting:

resit: menggabungkan soda dengan pasir

Na 2 SiO 3 + SiO 2 = CO 2 + Na 2 SiO 3(1150 °C)

silikat. Silikon dalam keadaan pengoksidaan +IV didapati, sebagai tambahan kepada SiO 2, dalam komposisi dan struktur yang sangat banyak dan selalunya sangat kompleks. ion silikat(jadi, kecuali ion zhetasilikat SiO 3 2- dan ion ortosilikat SiO 4 4- ion Si 2 O 7 6-, Si 3 O 9 6-, Si 2 O 10 4-, dll diketahui). Untuk memudahkan tatatanda, semua silikat digambarkan sebagai mengandungi ion SiO 3 2-.

Larutan tepu natrium dan kalium silikat ("kaca cecair") likat digunakan sebagai gam silikat.

Natrium dan kalsium silikat adalah sebahagian daripada kaca; ia diperoleh dengan menggabungkan kuarza SiO 2, batu kapur CaCO 3 dan soda Na 2 CO 3:

Selalunya komposisi kaca dinyatakan dalam bentuk oksida, contohnya, kaca biasa Na 2 O CaO 6 SiO 2.

Antara mineral silikat kita perhatikan tanah liat (aluminosilicates), tanah liat yang sangat tulen - kaolin Al 2 O 3 2SiO 2 2H 2 O digunakan untuk membuat porselin.

Silikat dan aluminosilikat digunakan dalam industri dalam pengeluaran seramik, simen, konkrit dan bahan binaan lain.

Silikon tetrakloridaSiCl 4. Sambungan binari. Cecair tidak berwarna, mempunyai pelbagai keadaan cecair. Molekul mempunyai struktur tetrahedral (penghibridan sp 3). Stabil secara haba. "Asap" dalam udara lembap. Dihidrolisiskan sepenuhnya oleh air. Terurai oleh alkali. Dikurangkan oleh hidrogen, natrium, zink. Klorin aluminium oksida.

Ia digunakan dalam pengeluaran silikon yang sangat tulen untuk teknologi semikonduktor.

Persamaan tindak balas yang paling penting:

resit V industri– pengklorinan silikon atau pasir kuarza dengan SiO 2.

Silikon kristal adalah bentuk utama di mana silikon digunakan dalam pengeluaran penukar fotovoltaik dan peranti elektronik keadaan pepejal menggunakan teknologi planar. Penggunaan silikon dalam bentuk filem nipis (lapisan epitaxial) struktur kristal dan amorf pada pelbagai substrat sedang giat berkembang.

DEFINISI

silikon berada dalam tempoh ketiga kumpulan IV subkumpulan utama (A) jadual Berkala.

Kepunyaan unsur-unsur keluarga p. Bukan logam. Jawatan - Si. Nombor siri - 14. Jisim atom relatif - 28.086 amu.

Struktur elektronik atom silikon

Atom silikon terdiri daripada nukleus bercas positif (+14), terdiri daripada 14 proton dan 14 neutron, di mana 14 elektron bergerak dalam 3 orbit.

Rajah 1. Struktur skematik atom silikon.

Taburan elektron di antara orbital adalah seperti berikut:

14Si) 2) 8) 4 ;

1s 2 2s 2 2hlm 6 3s 2 3hlm 2 .

Tahap tenaga luar silikon mengandungi empat elektron, semua elektron subperingkat ke-3. Rajah tenaga mengambil bentuk berikut:

Kehadiran dua elektron tidak berpasangan menunjukkan bahawa silikon mampu mempamerkan keadaan pengoksidaan +2. Keadaan teruja juga mungkin untuk atom silikon kerana kehadiran 3 kosong d-orbital. Elektron 3 s-subperingkat wap keluar dan menduduki percuma d

Oleh itu, silikon mempunyai satu lagi keadaan pengoksidaan, bersamaan dengan +4.

Contoh penyelesaian masalah

CONTOH 1

>> Kimia: Silikon dan sebatiannya

Wakil kedua unsur subkumpulan utama kumpulan IV ialah silikon Si.

Dalam alam semula jadi silikon- unsur kimia kedua paling biasa selepas oksigen. Lebih daripada satu perempat daripada kerak bumi terdiri daripada sebatiannya. Sebatian silikon yang paling biasa ialah dioksida SiO2, nama lain ialah silika. Secara semula jadi, ia membentuk kuarza mineral (Rajah 46) dan pelbagai jenis, seperti kristal batu dan bentuk ungunya yang terkenal - amethyst, serta agate, opal, jasper, chalcedony, carnelian, yang dikenali sebagai hiasan dan separuh. Batu berharga. Silikon dioksida juga biasa dan pasir kuarza.

Orang primitif membuat alat daripada jenis mineral berasaskan silikon dioksida - batu api, kalsedon dan lain-lain. Ia adalah batu api, batu yang tidak mencolok dan tidak begitu tahan lama, yang menandakan permulaan Zaman Batu - zaman alat batu api. Terdapat dua sebab untuk ini: kelaziman dan ketersediaan batu api, serta keupayaannya untuk membentuk tepi pemotong yang tajam apabila terkelupas.

nasi. 46. ​​​​Kristal kuarza asli (kiri) dan ditanam buatan (kanan)

Jenis kedua sebatian silikon semula jadi ialah silikat. Antaranya, yang paling biasa ialah aluminosilikat (jelas bahawa silikat ini mengandungi aluminium). Aluminosilicates termasuk granit, pelbagai jenis tanah liat, dan mika. Silikat yang tidak mengandungi aluminium adalah, sebagai contoh, asbestos.

Sebatian silikon yang paling penting- SiO2 oksida diperlukan untuk kehidupan tumbuhan dan haiwan. Ia memberi kekuatan kepada batang tumbuhan dan penutup pelindung haiwan. Berkat dia, alang-alang, alang-alang dan ekor kuda berdiri sekuat bayonet, daun-daun ranting yang tajam dipotong seperti pisau, tunggul di ladang yang dipotong tusuk seperti jarum, dan batang bijirin sangat kuat sehingga mereka tidak membenarkan ladang di ladang untuk berbaring dari hujan dan angin. Sisik ikan, cengkerang serangga, sayap rama-rama, bulu burung dan bulu haiwan tahan lama kerana mengandungi silika.

Silikon memberikan kelancaran dan kekuatan kepada tulang manusia.

Silikon juga merupakan sebahagian daripada organisma hidup yang lebih rendah - diatom dan radiolaria - ketulan paling halus bahan hidup yang mencipta rangka mereka yang sangat cantik daripada silika.

Sifat silikon. Jika anda menggunakan kalkulator berkuasa solar, anda mungkin biasa dengan silikon kristal. Ini adalah semikonduktor. Tidak seperti logam, kekonduksian elektriknya meningkat dengan peningkatan suhu. Panel solar dipasang pada satelit, kapal angkasa dan stesen, menukar tenaga solar kepada tenaga elektrik. Mereka menggunakan kristal semikonduktor, terutamanya silikon.

Sel suria silikon boleh menukar sehingga 10% tenaga suria yang diserap kepada elektrik.

Silikon terbakar dalam oksigen, membentuk silikon dioksida yang sudah diketahui, atau silikon oksida (1U):

Sebagai bukan logam, apabila dipanaskan ia bergabung dengan logam untuk membentuk silisid, contohnya:

Si + 2Mg = Mg2 Si

Silisid mudah terurai oleh air atau asid, membebaskan sebatian hidrogen gas silikon - silan:

Mg2 Si + 2H2SO4 = 2MgSO4 + SiH4

Tidak seperti hidrokarbon, silan secara spontan menyala di udara dan terbakar untuk membentuk silikon dioksida dan air:

SiH4 + 202 = SiO2 + 2H2O

Peningkatan kereaktifan silane berbanding metana CH4 dijelaskan oleh fakta bahawa silikon mempunyai saiz atom yang lebih besar daripada karbon, jadi ikatan kimia -H lebih lemah daripada ikatan CH.

Silikon bertindak balas dengan larutan alkali berair pekat, membentuk silikat dan hidrogen:

Si + 2NаОН + Н20 = Na2SiО3 + 2Н2

Silikon diperoleh dengan mengurangkannya daripada dioksida dengan magnesium atau karbon.

Silikon(IV) oksida, atau silikon dioksida, atau silika, seperti CO2, ialah oksida berasid. Walau bagaimanapun, tidak seperti CO2, ia tidak mempunyai molekul, tetapi kekisi kristal atom. Oleh itu, SiO2 adalah bahan keras dan tahan api. Ia tidak larut dalam air dan asid, kecuali, seperti yang anda ketahui, asid hidrofluorik, tetapi ia bertindak balas pada suhu tinggi dengan alkali untuk membentuk garam asid silisik - silikat.

Silikat juga boleh diperolehi dengan menggabungkan silikon dioksida dengan oksida logam atau karbonat:

SiO2 + CaO = CaSiO3

SiO2 + CaC03 = CaSiO3 + C02

Natrium dan kalium silikat dipanggil kaca larut. Larutan berair mereka ialah gam silikat yang terkenal.

Daripada larutan silikat, dengan tindakan asid yang lebih kuat pada mereka - hidroklorik, sulfurik, asetik dan juga karbonik, asid silisik H2SiO3 diperolehi:

K2SiO3 + 2HCl = 2КCl + Н2SiO3

Oleh itu, H2SiO3 adalah asid yang sangat lemah. Ia tidak larut dalam air dan jatuh daripada campuran tindak balas dalam bentuk mendakan gelatin, kadang-kadang padat mengisi keseluruhan isipadu larutan, mengubahnya menjadi jisim separa pepejal yang serupa dengan jeli atau jeli. Apabila jisim ini kering, bahan yang sangat berliang terbentuk - gel silika, yang digunakan secara meluas sebagai penjerap - penyerap bahan lain.

Penggunaan silikon. Anda sudah tahu bahawa silikon digunakan untuk menghasilkan bahan semikonduktor, serta aloi tahan asid. Apabila pasir kuarza bercantum dengan arang batu pada suhu tinggi, silikon karbida SiC terbentuk, yang kedua selepas berlian dalam kekerasan. Oleh itu, ia digunakan untuk mengasah pemotong mesin pemotong logam dan menggilap batu berharga.

Pelbagai barangan kaca kimia kuarza diperbuat daripada kuarza cair, yang boleh menahan suhu tinggi dan tidak retak apabila mengalami penyejukan secara tiba-tiba.

Sebatian silikon berfungsi sebagai asas untuk pengeluaran kaca dan simen.

Kaca tingkap biasa mempunyai komposisi yang boleh dinyatakan dengan formula

Na20 CaO 6SiO2

Ia dihasilkan dalam relau kaca khas dengan menggabungkan campuran soda, batu kapur dan pasir.

Ciri tersendiri kaca ialah keupayaan untuk melembutkan dan, dalam keadaan cair, mengambil sebarang bentuk yang terpelihara apabila kaca mengeras. Pengeluaran pinggan mangkuk dan produk kaca lain adalah berdasarkan ini.

Kaca adalah salah satu ciptaan tertua manusia. Sudah 3-4 ribu tahun yang lalu, pengeluaran kaca telah dibangunkan di Mesir, Syria, Phoenicia dan rantau Laut Hitam. Sarjana Rom Purba mencapai kesempurnaan tinggi dalam pembuatan kaca. Mereka tahu cara mendapatkan kaca berwarna dan membuat mozek daripada kepingan kaca tersebut.

Kaca adalah bahan bukan sahaja untuk tukang, tetapi juga untuk artis. Karya seni kaca adalah sifat yang mesti ada pada mana-mana muzium utama. Dan tingkap kaca berwarna gereja dan panel mozek adalah contoh yang jelas tentang ini. Di salah satu premis Akademi Sains Rusia cawangan St. Petersburg terdapat potret mozek Peter I, yang dibuat oleh M. V. Lomonosov.

Pelbagai bahan tambahan memberikan kualiti tambahan kepada kaca. Oleh itu, dengan memperkenalkan oksida plumbum, kaca kristal diperolehi, kromium oksida mewarnai kaca hijau, oksida kobalt menjadikannya biru, dsb.

Bidang penggunaan kaca adalah sangat luas. Ini adalah tingkap, botol, lampu, kaca cermin; kaca optik - daripada cermin mata cermin mata kepada cermin mata kamera; kanta instrumen optik yang tidak terkira banyaknya - daripada mikroskop kepada teleskop.

Satu lagi bahan penting yang diperoleh daripada sebatian silikon ialah simen. Ia diperoleh dengan mensinter tanah liat dan batu kapur dalam tanur berputar khas. Jika serbuk simen dicampur dengan air, pes simen terbentuk, atau, seperti yang dipanggil pembina, "mortar" yang secara beransur-ansur mengeras. Apabila pasir atau batu hancur ditambah kepada simen sebagai pengisi, konkrit diperolehi. Kekuatan konkrit meningkat jika rangka besi dimasukkan ke dalamnya - konkrit bertetulang diperolehi, dari mana panel dinding, blok lantai, kekuda jambatan, dan lain-lain disediakan.

Industri silikat menghasilkan kaca dan simen. Ia juga menghasilkan seramik silikat - bata, porselin, tembikar dan produk yang diperbuat daripadanya.

Penemuan silikon . Walaupun pada zaman dahulu orang ramai menggunakan sebatian silikon dalam kehidupan seharian mereka, silikon itu sendiri dalam keadaan unsur pertama kali diperoleh pada tahun 1825 oleh ahli kimia Sweden J. Ya. Walau bagaimanapun, 12 tahun sebelum beliau, silikon telah diperolehi oleh J. Gay-Lussac dan L. Thénard, tetapi ia sangat tercemar dengan kekotoran.

Nama Latin silicium berasal dari lat. silex - batu api. Nama Rusia "silikon" berasal dari bahasa Yunani. kremnos - tebing, batu.

1. Sebatian silikon semulajadi: silika, kuarza dan jenisnya, silikat, aluminosilikat, asbestos.

2. Kepentingan biologi silikon.

3. Sifat silikon: semikonduktor, interaksi dengan oksigen, logam, alkali.

5. Silikon(IV) oksida. Struktur dan sifatnya: interaksi dengan alkali, oksida asas, karbonat dan magnesium.

6. Asid silicic dan garamnya. Kaca larut.

7. Penggunaan silikon dan sebatiannya.

8. Kaca.

9. Simen.

Nyatakan persamaan dan perbezaan antara karbon(IV) oksida dan silikon(IV) oksida dalam struktur dan sifat (interaksi dengan air, alkali, oksida asas dan magnesium). Tulis persamaan tindak balas.

Mengapa karbon dipanggil unsur utama alam semula jadi, dan silikon - unsur utama alam semula jadi tidak bernyawa?

Apabila larutan natrium hidroksida berlebihan bertindak balas dengan 16 g silikon, 22.4 liter hidrogen diperolehi. Apakah pecahan jisim silikon dalam sampel yang diambil? Berapa gram silikon oksida yang terkandung di dalamnya? Berapakah gram larutan alkali 60% yang diperlukan untuk tindak balas itu?

Tulis persamaan tindak balas yang boleh digunakan untuk menjalankan penjelmaan berikut:

a) SiO2 -> Si -> Ca2Si -> SiH4 -> SiO2 -> Si

b) Si -> SiO2 -> Na2SiO3 -> H2SiO3 -> SiO2 -> Si

Pertimbangkan proses pengurangan pengoksidaan.

Saintis terkenal dalam bidang mineralogi A.E. Fersman menulis: "Mereka menunjukkan pelbagai jenis objek: bola lutsinar yang berkilauan di bawah sinar matahari dengan kemurnian air mata air yang sejuk, batu akik yang cantik beraneka warna, permainan baiduri berwarna-warni yang terang. , pasir bersih di tepi pantai, nipis seperti sutera , benang kuarza bercantum atau peralatan tahan panas yang diperbuat daripadanya, timbunan batu kristal yang dipotong dengan cantik, reka bentuk misteri dari jasper yang hebat, kayu membatu bertukar menjadi batu, diproses secara kasar. anak panah seorang lelaki purba... semua ini adalah satu dan sebatian yang sama...” ? Lengkapkan petikan.

Isi pelajaran nota pelajaran kaedah pecutan pembentangan pelajaran bingkai sokongan teknologi interaktif berlatih tugasan dan latihan bengkel ujian kendiri, latihan, kes, pencarian soalan perbincangan kerja rumah soalan retorik daripada pelajar Ilustrasi audio, klip video dan multimedia gambar, gambar, grafik, jadual, rajah, jenaka, anekdot, jenaka, komik, perumpamaan, pepatah, silang kata, petikan Alat tambah abstrak artikel helah untuk buaian ingin tahu buku teks asas dan kamus tambahan istilah lain Menambah baik buku teks dan pelajaranmembetulkan kesilapan dalam buku teks mengemas kini serpihan dalam buku teks, elemen inovasi dalam pelajaran, menggantikan pengetahuan lapuk dengan yang baharu Hanya untuk guru pelajaran yang sempurna rancangan kalendar untuk tahun cadangan metodologi; Pelajaran Bersepadu

silikon

SILIKON-saya; m.[dari bahasa Yunani krēmnos - tebing, batu] Unsur kimia (Si), hablur kelabu gelap dengan kilauan logam ditemui dalam kebanyakan batu.

◁ Silikon, oh, oh. garam K. Silika (lihat 2.K.; 1 markah).

silikon

(lat. Silicium), unsur kimia kumpulan IV jadual berkala. Kristal kelabu gelap dengan kilauan logam; ketumpatan 2.33 g/cm 3, t pl 1415ºC. Tahan terhadap pengaruh kimia. Ia membentuk 27.6% daripada jisim kerak bumi (tempat ke-2 di antara unsur), mineral utama ialah silika dan silikat. Salah satu bahan semikonduktor yang paling penting (transistor, termistor, fotosel). Sebahagian daripada banyak keluli dan aloi lain (meningkatkan kekuatan mekanikal dan rintangan kakisan, meningkatkan sifat tuangan).

SILIKON

SILIKON (lat. Silicium daripada silex - batu api), Si (baca "silicium", tetapi pada masa kini agak kerap sebagai "si"), unsur kimia dengan nombor atom 14, jisim atom 28.0855. Nama Rusia berasal dari kremnos Yunani - tebing, gunung.
Silikon semulajadi terdiri daripada campuran tiga nuklida yang stabil (cm. NUKLID) dengan nombor jisim 28 (terutama dalam campuran, ia mengandungi 92.27% mengikut jisim), 29 (4.68%) dan 30 (3.05%). Konfigurasi lapisan elektronik luar bagi atom silikon tidak teruja neutral 3 s 2 R 2 . Dalam sebatian ia biasanya menunjukkan keadaan pengoksidaan +4 (valensi IV) dan sangat jarang +3, +2 dan +1 (valensi III, II dan I, masing-masing). Dalam jadual berkala Mendeleev, silikon terletak dalam kumpulan IVA (dalam kumpulan karbon), dalam tempoh ketiga.
Jejari atom silikon neutral ialah 0.133 nm. Tenaga pengionan berjujukan atom silikon ialah 8.1517, 16.342, 33.46 dan 45.13 eV, dan pertalian elektron ialah 1.22 eV. Jejari ion Si 4+ dengan nombor koordinasi 4 (yang paling biasa dalam kes silikon) ialah 0.040 nm, dengan nombor koordinasi 6 - 0.054 nm. Menurut skala Pauling, keelektronegatifan silikon ialah 1.9. Walaupun silikon biasanya dikelaskan sebagai bukan logam, dalam beberapa sifat ia menduduki kedudukan pertengahan antara logam dan bukan logam.
Dalam bentuk bebas - serbuk coklat atau bahan padat kelabu muda dengan kilauan logam.
Sejarah penemuan
Sebatian silikon telah diketahui oleh manusia sejak dahulu lagi. Tetapi manusia mula berkenalan dengan bahan mudah silikon hanya kira-kira 200 tahun yang lalu. Malah, penyelidik pertama yang mendapatkan silikon ialah J. L. Gay-Lussac Perancis (cm. GAY LUSSAC Joseph Louis) dan L. J. Tenard (cm. TENAR Louis Jacques). Mereka menemui pada tahun 1811 bahawa pemanasan silikon fluorida dengan logam kalium membawa kepada pembentukan bahan coklat-coklat:
SiF 4 + 4K = Si + 4KF, bagaimanapun, penyelidik sendiri tidak membuat kesimpulan yang betul tentang mendapatkan bahan ringkas baharu. Penghormatan untuk menemui unsur baru adalah milik ahli kimia Sweden J. Berzelius (cm. BERZELIUS Jens Jacob), yang juga memanaskan sebatian komposisi K 2 SiF 6 dengan logam kalium untuk menghasilkan silikon. Dia memperoleh serbuk amorf yang sama seperti ahli kimia Perancis, dan pada tahun 1824 mengumumkan bahan unsur baru, yang dipanggilnya "silikon." Silikon kristal diperoleh hanya pada tahun 1854 oleh ahli kimia Perancis A. E. Sainte-Clair Deville (cm. SAINT-CLAIR DEVILLE Henri Etienne) .
Berada di alam semula jadi
Dari segi kelimpahan dalam kerak bumi, silikon menduduki tempat kedua di antara semua unsur (selepas oksigen). Silikon menyumbang 27.7% daripada jisim kerak bumi. Silikon adalah komponen beberapa ratus silikat semula jadi yang berbeza (cm. SILIKAT) dan aluminosilikat (cm. SILIKAT ALUMINIUM). Silika, atau silikon dioksida, juga meluas (cm. SILIKON DIOKSIDA) SiO 2 (pasir sungai (cm. PASIR), kuarza (cm. KUARTZ), batu api (cm. FINT) dsb.), membentuk kira-kira 12% daripada kerak bumi (mengikut jisim). Silikon tidak berlaku dalam bentuk bebas di alam semula jadi.
resit
Dalam industri, silikon dihasilkan dengan mengurangkan leburan SiO 2 dengan kok pada suhu kira-kira 1800°C dalam relau arka. Ketulenan silikon yang diperoleh dengan cara ini adalah kira-kira 99.9%. Oleh kerana silikon dengan ketulenan yang lebih tinggi diperlukan untuk kegunaan praktikal, silikon yang terhasil adalah berklorin. Sebatian komposisi SiCl 4 dan SiCl 3 H terbentuk. Ia juga mungkin untuk menulenkan silikon dengan terlebih dahulu mendapatkan magnesium silisid Mg 2 Si. Seterusnya, monosilane meruap SiH 4 diperoleh daripada magnesium silisid menggunakan asid hidroklorik atau asetik. Monosilane disucikan lagi melalui pembetulan, penyerapan dan kaedah lain, dan kemudian diuraikan menjadi silikon dan hidrogen pada suhu kira-kira 1000°C. Kandungan kekotoran dalam silikon yang diperoleh melalui kaedah ini dikurangkan kepada 10 -8 -10 -6% mengikut berat.
Sifat fizikal dan kimia
Kekisi kristal jenis berlian padu berpusat muka silikon, parameter a = 0.54307 nm (pengubahsuaian polimorfik silikon lain telah diperolehi pada tekanan tinggi), tetapi disebabkan oleh panjang ikatan yang lebih panjang antara atom Si-Si berbanding dengan panjang ikatan C-C, kekerasan silikon jauh lebih rendah daripada berlian.
Ketumpatan silikon ialah 2.33 kg/dm3. Takat lebur 1410°C, takat didih 2355°C. Silikon rapuh, hanya apabila dipanaskan melebihi 800°C ia menjadi bahan plastik. Menariknya, silikon adalah lutsinar kepada sinaran inframerah (IR).
Silikon unsur ialah semikonduktor biasa (cm. SEMIKONDUKTOR). Jurang jalur pada suhu bilik ialah 1.09 eV. Kepekatan pembawa arus dalam silikon dengan kekonduksian intrinsik pada suhu bilik ialah 1.5·10 16 m -3. Sifat elektrik silikon kristal sangat dipengaruhi oleh kekotoran mikro yang terkandung di dalamnya. Untuk mendapatkan kristal tunggal silikon dengan kekonduksian lubang, bahan tambahan unsur kumpulan III - boron - dimasukkan ke dalam silikon. (cm. BOR (unsur kimia)), aluminium (cm. ALUMINIUM), galium (cm. GALLIUM) dan India (cm. INDIUM), dengan kekonduksian elektronik - penambahan unsur kumpulan V - fosforus (cm. FOSFORUS), arsenik (cm. ARSENIK) atau antimoni (cm. ANTIMONI). Sifat elektrik silikon boleh diubah dengan mengubah keadaan pemprosesan kristal tunggal, khususnya, dengan merawat permukaan silikon dengan pelbagai agen kimia.
Secara kimia, silikon tidak aktif. Pada suhu bilik ia bertindak balas hanya dengan gas fluorin, menghasilkan pembentukan silikon tetrafluorida SiF 4 yang meruap. Apabila dipanaskan pada suhu 400-500°C, silikon bertindak balas dengan oksigen untuk membentuk dioksida SiO 2, dengan klorin, bromin dan iodin untuk membentuk tetrahalida sangat meruap yang sepadan dengan SiHal 4.
Silikon tidak bertindak balas secara langsung dengan hidrogen. Sebatian silikon dengan hidrogen adalah silanes (cm. SILANS) dengan formula am Si n H 2n+2 - diperolehi secara tidak langsung. Monosilane SiH 4 (sering dipanggil silane) dibebaskan apabila silisid logam bertindak balas dengan larutan asid, contohnya:
Ca 2 Si + 4HCl = 2CaCl 2 + SiH 4
Silane SiH 4 yang terbentuk dalam tindak balas ini mengandungi campuran silanes lain, khususnya, disilane Si 2 H 6 dan trisilane Si 3 H 8, di mana terdapat rantaian atom silikon yang saling berkaitan oleh ikatan tunggal (-Si-Si-Si). -) .
Dengan nitrogen, silikon pada suhu kira-kira 1000°C membentuk nitrida Si 3 N 4, dengan boron - borida yang stabil dari segi haba dan kimia SiB 3, SiB 6 dan SiB 12. Sebatian silikon dan analog terdekatnya mengikut jadual berkala - karbon - silikon karbida SiC (karborundum (cm. KARBORUNDUM)) dicirikan oleh kekerasan yang tinggi dan kereaktifan kimia yang rendah. Carborundum digunakan secara meluas sebagai bahan pelelas.
Apabila silikon dipanaskan dengan logam, silisid terbentuk (cm. SILICIDE). Silisid boleh dibahagikan kepada dua kumpulan: ionik-kovalen (silisida alkali, logam alkali tanah dan magnesium seperti Ca 2 Si, Mg 2 Si, dll.) dan seperti logam (silisid logam peralihan). Silisid logam aktif terurai di bawah pengaruh asid; silisid logam peralihan adalah stabil secara kimia dan tidak terurai di bawah pengaruh asid. Silisid seperti logam mempunyai takat lebur yang tinggi (sehingga 2000°C). Silisid seperti logam bagi komposisi MSi, M 3 Si 2, M 2 Si 3, M 5 Si 3 dan MSi 2 paling kerap terbentuk. Silisid seperti logam adalah lengai secara kimia dan tahan kepada oksigen walaupun pada suhu tinggi.
Silikon dioksida SiO 2 ialah oksida berasid yang tidak bertindak balas dengan air. Wujud dalam bentuk beberapa polimorf (kuarza (cm. KUARTZ), tridimit, cristobalite, berkaca SiO 2). Daripada pengubahsuaian ini, kuarza adalah kepentingan praktikal yang paling besar. Kuarza mempunyai sifat piezoelektrik (cm. BAHAN PIEZOELEKTRIK), ia telus kepada sinaran ultraungu (UV). Ia dicirikan oleh pekali pengembangan haba yang sangat rendah, jadi hidangan yang diperbuat daripada kuarza tidak retak di bawah perubahan suhu sehingga 1000 darjah.
Kuarza tahan secara kimia kepada asid, tetapi bertindak balas dengan asid hidrofluorik:
SiO 2 + 6HF =H 2 + 2H 2 O
dan gas hidrogen fluorida HF:
SiO 2 + 4HF = SiF 4 + 2H 2 O
Kedua-dua tindak balas ini digunakan secara meluas untuk etsa kaca.
Apabila SiO 2 bercantum dengan alkali dan oksida asas, serta dengan karbonat logam aktif, silikat terbentuk (cm. SILIKAT)- garam asid silisik tak larut air yang sangat lemah yang tidak mempunyai komposisi tetap (cm. ASID SILICIC) formula am xH 2 O ySiO 2 (selalunya dalam kesusasteraan mereka menulis tidak begitu tepat bukan tentang asid silisik, tetapi tentang asid silisik, walaupun sebenarnya mereka bercakap tentang perkara yang sama). Sebagai contoh, natrium ortosilikat boleh diperolehi:
SiO 2 + 4NaOH = (2Na 2 O) SiO 2 + 2H 2 O,
kalsium metasilikat:
SiO 2 + CaO = CaO SiO 2
atau campuran kalsium dan natrium silikat:
Na 2 CO 3 + CaCO 3 + 6SiO 2 = Na 2 O CaO 6SiO 2 + 2CO 2
Kaca tingkap diperbuat daripada Na 2 O·CaO·6SiO 2 silikat.
Perlu diingatkan bahawa kebanyakan silikat tidak mempunyai komposisi yang tetap. Daripada semua silikat, hanya natrium dan kalium silikat larut dalam air. Larutan silikat ini dalam air dipanggil kaca larut. Disebabkan oleh hidrolisis, larutan ini dicirikan oleh persekitaran yang sangat beralkali. Silikat terhidrolisis dicirikan oleh pembentukan penyelesaian yang tidak benar, tetapi koloid. Apabila larutan natrium atau kalium silikat diasidkan, mendakan putih bergelatin asid silisik terhidrat akan mendakan.
Unsur struktur utama kedua-dua silikon dioksida pepejal dan semua silikat ialah kumpulan, di mana atom silikon Si dikelilingi oleh tetrahedron empat atom oksigen O. Dalam kes ini, setiap atom oksigen disambungkan kepada dua atom silikon. Serpihan boleh disambungkan antara satu sama lain dengan cara yang berbeza. Di antara silikat, mengikut sifat sambungan dalam serpihannya, ia dibahagikan kepada pulau, rantai, reben, berlapis, bingkai dan lain-lain.
Apabila SiO 2 dikurangkan oleh silikon pada suhu tinggi, silikon monoksida komposisi SiO terbentuk.
Silikon dicirikan oleh pembentukan sebatian organosilikon (cm. SEBATIAN ORGANOSILON), di mana atom silikon disambungkan dalam rantai panjang kerana merapatkan atom oksigen -O-, dan kepada setiap atom silikon, sebagai tambahan kepada dua atom O, dua lagi radikal organik R 1 dan R 2 = CH 3, C 2 H 5, C 6 dilampirkan H 5, CH 2 CH 2 CF 3, dsb.
Permohonan
Silikon digunakan sebagai bahan semikonduktor. Kuarza digunakan sebagai piezoelektrik, sebagai bahan untuk pembuatan alat memasak bahan kimia (kuarza) tahan panas, dan lampu UV. Silikat digunakan secara meluas sebagai bahan binaan. Cermin mata tingkap adalah silikat amorf. Bahan organosilikon dicirikan oleh rintangan haus yang tinggi dan digunakan secara meluas dalam amalan sebagai minyak silikon, pelekat, getah, dan varnis.
Peranan biologi
Bagi sesetengah organisma, silikon ialah unsur biogenik yang penting (cm. ELEMEN BIOGENIK). Ia adalah sebahagian daripada struktur sokongan dalam tumbuhan dan struktur rangka pada haiwan. Silikon tertumpu dalam kuantiti yang banyak oleh organisma laut - diatom. (cm. ALGA DIATOM), radiolarians (cm. RADIOLARIA), span (cm. SPONG). Tisu otot manusia mengandungi (1-2)·10 -2% silikon, tisu tulang - 17·10 -4%, darah - 3.9 mg/l. Sehingga 1 g silikon memasuki tubuh manusia dengan makanan setiap hari.
Sebatian silikon tidak beracun. Tetapi penyedutan zarah yang sangat tersebar dari kedua-dua silikat dan silikon dioksida, yang terbentuk, sebagai contoh, semasa operasi letupan, apabila memahat batu di lombong, semasa operasi mesin letupan pasir, dan lain-lain, adalah sangat berbahaya SiO 2 mikrozarah yang memasuki paru-paru di dalamnya, dan kristal yang terhasil memusnahkan tisu paru-paru dan menyebabkan penyakit serius - silikosis (cm. SILIKOSIS). Untuk mengelakkan habuk berbahaya ini daripada memasuki paru-paru anda, anda harus menggunakan alat pernafasan untuk melindungi sistem pernafasan anda.

Kamus ensiklopedia. 2009 .

sinonim:

Lihat apa "silikon" dalam kamus lain:

- (simbol Si), unsur kimia kelabu yang meluas kumpulan IV jadual berkala, bukan logam. Ia pertama kali diasingkan oleh Jens BERZELIUS pada tahun 1824. Silikon hanya terdapat dalam sebatian seperti SILIKA (silikon dioksida) atau dalam... ... Kamus ensiklopedia saintifik dan teknikal

silikon- dihasilkan hampir secara eksklusif melalui pengurangan karboterma silika menggunakan relau arka elektrik. Ia adalah pengalir haba dan elektrik yang lemah, lebih keras daripada kaca, biasanya dalam bentuk serbuk atau lebih kerap kepingan tidak berbentuk... ... Istilah rasmi

SILIKON- kimia. unsur, bukan logam, simbol Si (lat. Silicium), at. n. 14, pada. m. 28.08; silikon amorfus dan kristal (yang dibina daripada jenis kristal yang sama seperti berlian) diketahui. Serbuk perang K. amorfus dengan struktur padu dalam sangat tersebar... ... Ensiklopedia Politeknik Besar

- (Silicium), Si, unsur kimia kumpulan IV jadual berkala, nombor atom 14, jisim atom 28.0855; bukan logam, takat lebur 1415°C. Silikon ialah unsur kedua paling banyak di Bumi selepas oksigen, kandungannya dalam kerak bumi ialah 27.6% berat.… … Ensiklopedia moden

Si (lat. Silicium * a. silicium, silikon; n. Silizium; f. silicium; i. siliseo), kimia. unsur kumpulan IV berkala. Sistem Mendeleev, di. n. 14, pada. m. 28,086. Di alam semula jadi terdapat 3 isotop stabil 28Si (92.27), 29Si (4.68%), 30Si (3 ... Ensiklopedia geologi