លក្ខណៈរូបវិទ្យានៃអ៊ីដ្រូសែន។ លក្ខណៈសម្បត្តិ និងការប្រើប្រាស់អ៊ីដ្រូសែន។ អ៊ីដ្រូសែន លក្ខណៈសម្បត្តិពិសេស និងប្រតិកម្មរបស់វា។

វាមានទីតាំងជាក់លាក់របស់វានៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់ ដែលឆ្លុះបញ្ចាំងពីលក្ខណៈសម្បត្តិដែលវាបង្ហាញ និងនិយាយអំពីរចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចរបស់វា។ ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយក្នុងចំណោមពួកវាទាំងអស់មានអាតូមពិសេសមួយដែលកាន់កាប់កោសិកាពីរក្នុងពេលតែមួយ។ វាមានទីតាំងនៅជាពីរក្រុមនៃធាតុដែលផ្ទុយគ្នាទាំងស្រុងនៅក្នុងលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់វា។ នេះគឺជាអ៊ីដ្រូសែន។ លក្ខណៈពិសេសបែបនេះធ្វើឱ្យវាប្លែក។

អ៊ីដ្រូសែនមិនត្រឹមតែជាធាតុមួយប៉ុណ្ណោះទេ ប៉ុន្តែវាក៏ជាសារធាតុសាមញ្ញមួយ ហើយក៏ជាផ្នែកសំខាន់នៃមនុស្សជាច្រើនផងដែរ។ សមាសធាតុស្មុគស្មាញ, សារធាតុជីវសាស្ត្រ និងសរីរាង្គ។ ដូច្នេះ ចូរយើងពិចារណាលក្ខណៈ និងលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់វាឱ្យបានលម្អិតបន្ថែមទៀត។

អ៊ីដ្រូសែនជាធាតុគីមី

អ៊ីដ្រូសែនគឺជាធាតុនៃក្រុមទីមួយនៃក្រុមរងសំខាន់ក៏ដូចជាក្រុមទី 7 នៃក្រុមរងសំខាន់នៅក្នុងរយៈពេលអនីតិជនទីមួយ។ រយៈពេលនេះមានអាតូមពីរប៉ុណ្ណោះ៖ អេលីយ៉ូម និងធាតុដែលយើងកំពុងពិចារណា។ ចូរយើងពិពណ៌នាអំពីលក្ខណៈសំខាន់ៗនៃទីតាំងអ៊ីដ្រូសែននៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់។

1. ចំនួនអាតូមនៃអ៊ីដ្រូសែនគឺ 1 ចំនួនអេឡិចត្រុងគឺដូចគ្នា ហើយតាមនោះចំនួនប្រូតុងគឺដូចគ្នា។ ម៉ាស់អាតូម - 1.00795 ។ មានអ៊ីសូតូមបីនៃធាតុនេះដែលមានលេខម៉ាស់ 1, 2, 3។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ លក្ខណៈសម្បត្តិរបស់ពួកវានីមួយៗគឺខុសគ្នាខ្លាំងណាស់ ដោយសារការកើនឡើងនៃម៉ាស់សូម្បីតែមួយសម្រាប់អ៊ីដ្រូសែនគឺទ្វេដងភ្លាមៗ។
2. ការពិតដែលថាវាមានអេឡិចត្រុងតែមួយគត់នៅលើផ្ទៃខាងក្រៅរបស់វាអនុញ្ញាតឱ្យវាបង្ហាញដោយជោគជ័យនូវលក្ខណៈសម្បត្តិអុកស៊ីតកម្មនិងការកាត់បន្ថយ។ លើសពីនេះទៀតបន្ទាប់ពីការបរិច្ចាគអេឡិចត្រុងវានៅតែមានជាមួយនឹងគន្លងដោយឥតគិតថ្លៃដែលចូលរួមក្នុងការបង្កើតចំណងគីមីយោងទៅតាមយន្តការអ្នកទទួលអំណោយ។
3. អ៊ីដ្រូសែនគឺជាភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយខ្លាំង។ ដូច្នេះកន្លែងសំខាន់របស់វាត្រូវបានគេចាត់ទុកថាជាក្រុមដំបូងនៃក្រុមរងសំខាន់ដែលវាដឹកនាំលោហៈសកម្មបំផុត - អាល់កាឡាំង។
4. ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយនៅពេលដែលមានអន្តរកម្មជាមួយភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយខ្លាំងដូចជាលោហធាតុ វាក៏អាចជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មទទួលយកអេឡិចត្រុងផងដែរ។ សមាសធាតុទាំងនេះត្រូវបានគេហៅថា hydrides ។ យោងតាមលក្ខណៈពិសេសនេះវាដឹកនាំក្រុមរងនៃ halogens ដែលវាស្រដៀងគ្នា។
5. ដោយសារតែម៉ាស់អាតូមតិចបំផុត អ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានគេចាត់ទុកថាច្រើនបំផុត ធាតុពន្លឺ. លើសពីនេះ ដង់ស៊ីតេរបស់វាក៏ទាបខ្លាំងផងដែរ ដូច្នេះវាក៏ជាគោលសម្រាប់ពន្លឺផងដែរ។

ដូច្នេះ វាច្បាស់ណាស់ថា អាតូមអ៊ីដ្រូសែន គឺជាធាតុតែមួយគត់ទាំងស្រុង មិនដូចធាតុផ្សេងទៀតទាំងអស់។ អាស្រ័យហេតុនេះ លក្ខណៈសម្បត្តិរបស់វាក៏ពិសេសដែរ ហើយសារធាតុសាមញ្ញ និងស្មុគស្មាញដែលបានបង្កើតឡើងមានសារៈសំខាន់ណាស់។ ចូរយើងពិចារណាពួកគេបន្ថែមទៀត។

សារធាតុសាមញ្ញ

ប្រសិនបើយើងនិយាយអំពីធាតុនេះជាម៉ូលេគុល នោះយើងត្រូវតែនិយាយថាវាជាឌីអាតូម នោះគឺអ៊ីដ្រូសែន (សារធាតុសាមញ្ញ) គឺជាឧស្ម័ន។ រូបមន្តជាក់ស្តែងរបស់វានឹងត្រូវបានសរសេរជា H2 ហើយរូបមន្តក្រាហ្វិករបស់វានឹងត្រូវបានសរសេរតាមរយៈទំនាក់ទំនង Sigma H-H តែមួយ។ យន្តការនៃការបង្កើតចំណងរវាងអាតូមគឺ covalent nonpolar ។

1. ការកែទម្រង់ចំហាយមេតាន។
2. ការបំប្លែងឧស្ម័នពីធ្យូងថ្ម - ដំណើរការនេះពាក់ព័ន្ធនឹងការកំដៅធ្យូងថ្មដល់ 1000 0 C ដែលបណ្តាលឱ្យមានការបង្កើតអ៊ីដ្រូសែន និងធ្យូងថ្មកាបូនខ្ពស់។
3. អេឡិចត្រូលីស។ វិធីសាស្រ្តនេះ។អាចប្រើបានសម្រាប់តែដំណោះស្រាយ aqueous នៃអំបិលផ្សេងៗ ចាប់តាំងពីការរលាយមិននាំអោយមានការបញ្ចេញទឹកនៅ cathode ។

វិធីសាស្រ្តមន្ទីរពិសោធន៍សម្រាប់ផលិតអ៊ីដ្រូសែន៖

1. Hydrolysis នៃ hydrides លោហៈ។
2. ឥទ្ធិពលនៃអាស៊ីតរលាយលើលោហៈសកម្ម និងសកម្មភាពមធ្យម។
3. អន្តរកម្មនៃលោហធាតុផែនដីអាល់កាឡាំង និងអាល់កាឡាំងជាមួយទឹក។

ដើម្បី​ប្រមូល​អ៊ីដ្រូសែន​ដែល​ផលិត​បាន អ្នក​ត្រូវ​កាន់​បំពង់​សាកល្បង​ដោយ​ផ្អៀង​ចុះ។ យ៉ាងណាមិញ ឧស្ម័ននេះមិនអាចប្រមូលបានតាមវិធីដូចឧទាហរណ៍ កាបូន​ឌីអុកស៊ីត. នេះគឺជាអ៊ីដ្រូសែន វាស្រាលជាងខ្យល់។ វាហួតយ៉ាងលឿន ហើយក្នុងបរិមាណដ៏ច្រើន វាផ្ទុះនៅពេលលាយជាមួយខ្យល់។ ដូច្នេះ បំពង់​សាកល្បង​គួរ​ដាក់​បញ្ច្រាស។ បនា្ទាប់ពីបំពេញវាត្រូវតែបិទជាមួយនឹងដាប់ជ័រ។

ដើម្បីពិនិត្យមើលភាពបរិសុទ្ធនៃអ៊ីដ្រូសែនដែលប្រមូលបាន អ្នកគួរតែនាំយកការផ្គូផ្គងមួយទៅក។ ប្រសិនបើការគៀបមានភាពរិល និងស្ងាត់ វាមានន័យថាឧស្ម័នស្អាត ដោយមានខ្យល់អាកាសតិចតួចបំផុត។ ប្រសិនបើវាខ្លាំងហើយហួចវាកខ្វក់ដោយមានសមាមាត្រដ៏ធំនៃសមាសធាតុបរទេស។

តំបន់ប្រើប្រាស់

នៅពេលដែលអ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានដុត បរិមាណច្រើនត្រូវបានបញ្ចេញ មួយ​ចំនួន​ធំ​នៃថាមពល (កំដៅ) ដែលឧស្ម័ននេះត្រូវបានចាត់ទុកថាជាឥន្ធនៈដែលមានផលចំណេញច្រើនបំផុត។ ជាង​នេះ​ទៅ​ទៀត វា​មិន​ប៉ះពាល់​ដល់​បរិស្ថាន។ ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយ រហូតមកដល់បច្ចុប្បន្នកម្មវិធីរបស់វានៅក្នុងតំបន់នេះមានកំណត់។ នេះគឺដោយសារតែបញ្ហានៃការសំយោគដែលមិនត្រូវបានគិតយ៉ាងពេញលេញនិងមិនត្រូវបានដោះស្រាយ។ អ៊ីដ្រូសែនសុទ្ធដែលនឹងសមស្របសម្រាប់ការប្រើប្រាស់ជាឥន្ធនៈនៅក្នុងម៉ាស៊ីនរ៉េអាក់ទ័រ ម៉ាស៊ីន និងឧបករណ៍ចល័ត ក៏ដូចជា ឡចំហាយកំដៅអគារលំនៅដ្ឋាន។

យ៉ាងណាមិញវិធីសាស្រ្តសម្រាប់ផលិតឧស្ម័ននេះគឺមានតម្លៃថ្លៃណាស់ដូច្នេះដំបូងចាំបាច់ត្រូវបង្កើតវិធីសាស្ត្រសំយោគពិសេស។ មួយដែលនឹងអនុញ្ញាតឱ្យអ្នកទទួលបានផលិតផលក្នុងបរិមាណធំនិងក្នុងការចំណាយតិចតួចបំផុត។

មានផ្នែកសំខាន់ៗមួយចំនួនដែលឧស្ម័នដែលយើងកំពុងពិចារណាត្រូវបានប្រើ។

1. សំយោគគីមី។ អ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានប្រើដើម្បីផលិតសាប៊ូ ម៉ាស និងផ្លាស្ទិច។ ដោយមានការចូលរួមពីអ៊ីដ្រូសែនមេតាណុលនិងអាម៉ូញាក់ក៏ដូចជាសមាសធាតុផ្សេងទៀតត្រូវបានសំយោគ។
2. នៅក្នុងឧស្សាហកម្មម្ហូបអាហារ - ជាសារធាតុបន្ថែម E949 ។
3. ឧស្សាហកម្មអាកាសចរណ៍ (វិទ្យាសាស្ត្ររ៉ុក្កែត ការផលិតយន្តហោះ) ។
4. ឧស្សាហកម្មថាមពលអគ្គិសនី។
5. ឧតុនិយម។
6. ឥន្ធនៈដែលមិនប៉ះពាល់ដល់បរិស្ថាន។

ជាក់ស្តែងអ៊ីដ្រូសែនមានសារៈសំខាន់ដូចដែលវាមានច្រើននៅក្នុងធម្មជាតិ។ ច្រើនទៀត តួនាទីធំលេងដោយសមាសធាតុផ្សេងៗដែលវាបង្កើត។

សមាសធាតុអ៊ីដ្រូសែន

ទាំងនេះគឺជាសារធាតុស្មុគស្មាញដែលមានអាតូមអ៊ីដ្រូសែន។ មានប្រភេទសំខាន់ៗជាច្រើននៃសារធាតុបែបនេះ។

1. អ៊ីដ្រូសែន halides ។ រូបមន្តទូទៅគឺ HHal ។ សារៈសំខាន់ជាពិសេសក្នុងចំណោមពួកគេគឺអ៊ីដ្រូសែនក្លរួ។ វាគឺជាឧស្ម័នដែលរលាយក្នុងទឹកដើម្បីបង្កើតជាដំណោះស្រាយនៃអាស៊ីត hydrochloric ។ អាស៊ីតនេះរកឃើញ កម្មវិធីធំទូលាយនៅក្នុងសំយោគគីមីស្ទើរតែទាំងអស់។ លើសពីនេះទៅទៀត ទាំងសរីរាង្គ និងអសរីរាង្គ។ អ៊ីដ្រូសែនក្លរីត គឺជាសមាសធាតុមួយដែលមានរូបមន្ត HCL និងជាសារធាតុផលិតដ៏ធំបំផុតមួយនៅក្នុងប្រទេសរបស់យើងជារៀងរាល់ឆ្នាំ។ អ៊ីដ្រូសែន halides ក៏រួមបញ្ចូលអ៊ីដ្រូសែន អ៊ីយ៉ូត អ៊ីដ្រូសែន ហ្វ្លុយអូរី និងអ៊ីដ្រូសែនប្រូម។ ពួកវាទាំងអស់បង្កើតបានជាអាស៊ីតដែលត្រូវគ្នា។
2. ងាយនឹងបង្កជាហេតុ ស្ទើរតែទាំងអស់សុទ្ធតែជាឧស្ម័នពុល។ ឧទហរណ៍ អ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីត មេតាន ស៊ីលីន ផូស្ហ្វីន និងផ្សេងៗទៀត។ ក្នុងពេលជាមួយគ្នានេះពួកវាងាយឆេះខ្លាំង។
3. Hydrides គឺជាសមាសធាតុដែលមានលោហធាតុ។ ពួកវាជាកម្មសិទ្ធិរបស់ថ្នាក់អំបិល។
4. អ៊ីដ្រូសែន៖ មូលដ្ឋាន អាស៊ីត និងសមាសធាតុ amphoteric ។ ពួកវាចាំបាច់មានអាតូមអ៊ីដ្រូសែន មួយ ឬច្រើន។ ឧទាហរណ៍៖ NaOH, K 2, H 2 SO 4 និងផ្សេងៗទៀត។
5. អ៊ីដ្រូសែនអ៊ីដ្រូសែន។ សមាសធាតុនេះត្រូវបានគេស្គាល់ថាជាទឹក។ ឈ្មោះផ្សេងទៀតគឺអ៊ីដ្រូសែនអុកស៊ីដ។ រូបមន្តជាក់ស្តែងមើលទៅដូចនេះ - H 2 O ។
6. Hydrogen peroxide។ នេះគឺជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មដ៏រឹងមាំ រូបមន្តគឺ H 2 O 2 ។
7. សមាសធាតុសរីរាង្គជាច្រើន៖ អ៊ីដ្រូកាបូន ប្រូតេអ៊ីន ខ្លាញ់ lipid វីតាមីន អរម៉ូន។ ប្រេង​ដ៏​មាន​សារៈសំខាន់ហើយ​ផ្សេងទៀត។

វាច្បាស់ណាស់ថាភាពខុសគ្នានៃសមាសធាតុនៃធាតុដែលយើងកំពុងពិចារណាគឺមានទំហំធំណាស់។ នេះបញ្ជាក់ម្តងទៀត តំលៃ​ខ្ពស់សម្រាប់ធម្មជាតិ និងមនុស្ស ក៏ដូចជាសម្រាប់សត្វមានជីវិតទាំងអស់។

- នេះគឺជាសារធាតុរំលាយដ៏ល្អបំផុត

ដូចដែលបានរៀបរាប់ខាងលើឈ្មោះទូទៅសម្រាប់សារធាតុនេះគឺទឹក។ មានអាតូមអ៊ីដ្រូសែនពីរ និងអុកស៊ីហ្សែនមួយ តភ្ជាប់ដោយចំណងប៉ូលកូវ៉ាលេន។ ម៉ូលេគុលទឹកគឺជាឌីប៉ូល នេះពន្យល់ពីលក្ខណៈសម្បត្តិជាច្រើនដែលវាបង្ហាញ។ ជាពិសេសវាគឺជាសារធាតុរំលាយសកល។

វាស្ថិតនៅក្នុងបរិស្ថានទឹកដែលស្ទើរតែគ្រប់ដំណើរការគីមីកើតឡើង។ ប្រតិកម្មខាងក្នុងនៃការបំប្លែងសារជាតិប្លាស្ទិក និងថាមពលនៅក្នុងសារពាង្គកាយមានជីវិតក៏ត្រូវបានអនុវត្តដោយប្រើអ៊ីដ្រូសែនអុកស៊ីដដែរ។

ទឹកត្រូវបានចាត់ទុកថាជាសារធាតុសំខាន់បំផុតនៅលើភពផែនដី។ វាត្រូវបានគេដឹងថាគ្មានសារពាង្គកាយណាអាចរស់នៅដោយគ្មានវាបានទេ។ នៅលើផែនដីវាអាចមាននៅក្នុងរដ្ឋចំនួនបីនៃការប្រមូលផ្តុំ:

• រាវ;
• ឧស្ម័ន (ចំហាយទឹក);
• រឹង (ទឹកកក) ។

អាស្រ័យលើអ៊ីសូតូបនៃអ៊ីដ្រូសែនរួមបញ្ចូលក្នុងម៉ូលេគុល ទឹកបីប្រភេទត្រូវបានសម្គាល់។

1. ពន្លឺឬប្រូតេអ៊ីន។ អ៊ីសូតូបដែលមានលេខម៉ាស 1. រូបមន្ត - H 2 O. នេះគឺជាទម្រង់ធម្មតាដែលសារពាង្គកាយទាំងអស់ប្រើប្រាស់។
2. Deuterium ឬធ្ងន់ រូបមន្តរបស់វាគឺ D 2 O. មានអ៊ីសូតូប 2 H ។
3. ធ្ងន់ខ្លាំង ឬទ្រីទីយ៉ូម។ រូបមន្តមើលទៅដូចជា T 3 O អ៊ីសូតូប - 3 H ។

ទុនបម្រុងនៃទឹក protium ស្រស់នៅលើភពផែនដីមានសារៈសំខាន់ខ្លាំងណាស់។ មានការខ្វះខាតរួចហើយនៅក្នុងប្រទេសជាច្រើន វិធីសាស្រ្តកំពុងត្រូវបានបង្កើតឡើងសម្រាប់ការព្យាបាលទឹកអំបិលដើម្បីផលិតទឹកផឹក។

អ៊ីដ្រូសែន peroxide គឺជាមធ្យោបាយដោះស្រាយសកល

សមាសធាតុនេះដូចដែលបានរៀបរាប់ខាងលើគឺជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មដ៏ល្អ។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយជាមួយអ្នកតំណាងដ៏រឹងមាំគាត់ក៏អាចមានអាកប្បកិរិយាជាអ្នកស្តារឡើងវិញផងដែរ។ លើសពីនេះទៀតវាមានប្រសិទ្ធិភាព bactericidal បញ្ចេញសម្លេង។

ឈ្មោះផ្សេងទៀតសម្រាប់សមាសធាតុនេះគឺ peroxide ។ វាស្ថិតនៅក្នុងទម្រង់នេះដែលវាត្រូវបានគេប្រើក្នុងថ្នាំ។ ដំណោះស្រាយ 3% នៃគ្រីស្តាល់អ៊ីដ្រូសែននៃសមាសធាតុនៅក្នុងសំណួរគឺ ថ្នាំពេទ្យដែលប្រើសម្រាប់ព្យាបាលរបួសតូចៗ ក្នុងគោលបំណងសម្លាប់មេរោគ។ ទោះបីជាយ៉ាងណាក៏ដោយ វាត្រូវបានបង្ហាញថា នេះបង្កើនពេលវេលាព្យាបាលមុខរបួស។

អ៊ីដ្រូសែន peroxide ត្រូវបានគេប្រើផងដែរនៅក្នុងឥន្ធនៈគ្រាប់រ៉ុក្កែត ក្នុងឧស្សាហកម្មសម្រាប់ការសម្លាប់មេរោគ និងសារធាតុ bleaching និងជាភ្នាក់ងារបង្កើតពពុះសម្រាប់ផលិតសម្ភារៈសមស្រប (ឧទាហរណ៍ ពពុះ)។ លើសពីនេះទៀត peroxide ជួយសម្អាតអាងចិញ្ចឹមត្រី ធ្វើឱ្យសក់ bleach និងធ្វើឱ្យធ្មេញស។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយវាបណ្តាលឱ្យមានគ្រោះថ្នាក់ដល់ជាលិកាដូច្នេះវាមិនត្រូវបានណែនាំដោយអ្នកឯកទេសសម្រាប់គោលបំណងទាំងនេះទេ។

ធម្មទេសនា ២៩

អ៊ីដ្រូសែន។ ទឹក។

គ្រោងការបង្រៀន៖

ទឹក។ គីមីនិង លក្ខណៈសម្បត្តិរាងកាយ

តួនាទីរបស់អ៊ីដ្រូសែន និងទឹកនៅក្នុងធម្មជាតិ

អ៊ីដ្រូសែនជាធាតុគីមី

អ៊ីដ្រូសែនគឺជាធាតុតែមួយគត់នៃតារាងតាមកាលកំណត់របស់ D.I. Mendeleev ដែលជាទីតាំងមិនច្បាស់លាស់។ និមិត្តសញ្ញាគីមីរបស់វាត្រូវបានសរសេរពីរដងក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់៖ ទាំងនៅក្នុងក្រុម IA និង VIIA ។ នេះត្រូវបានពន្យល់ដោយការពិតដែលថាអ៊ីដ្រូសែនមានលក្ខណៈសម្បត្តិមួយចំនួនដែលបង្រួបបង្រួមវាជាមួយទាំងពីរ លោហធាតុអាល់កាឡាំងនិងជាមួយ halogens (តារាង 14) ។

តារាង 14

ការប្រៀបធៀបលក្ខណៈសម្បត្តិនៃអ៊ីដ្រូសែនជាមួយនឹងលក្ខណៈសម្បត្តិនៃលោហធាតុអាល់កាឡាំងនិង halogens

ភាពស្រដៀងគ្នាជាមួយលោហធាតុអាល់កាឡាំង	ភាពស្រដៀងគ្នាទៅនឹង halogens
នៅ​ខាងក្រៅ កម្រិតថាមពលអាតូមអ៊ីដ្រូសែនមានអេឡិចត្រុងមួយ។ អ៊ីដ្រូសែនគឺជាធាតុមួយ។	មុនពេលបញ្ចប់កម្រិតខាងក្រៅ និងតែមួយគត់ អាតូមអ៊ីដ្រូសែន ដូចជាអាតូម halogen ខ្វះអេឡិចត្រុងមួយ
អ៊ីដ្រូសែនបង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិកាត់បន្ថយ។ ជាលទ្ធផលនៃការកត់សុីអ៊ីដ្រូសែនទទួលបានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មដែលត្រូវបានរកឃើញញឹកញាប់បំផុតនៅក្នុងសមាសធាតុរបស់វា +1	អ៊ីដ្រូសែនដូចជា halogens នៅក្នុងសមាសធាតុជាមួយលោហៈអាល់កាឡាំង និងអាល់កាឡាំងផែនដីមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃ -1 ដែលបញ្ជាក់ពីលក្ខណៈសម្បត្តិអុកស៊ីតកម្មរបស់វា។
វាត្រូវបានគេសន្មត់ថាអ៊ីដ្រូសែនរឹងជាមួយនឹងបន្ទះឈើគ្រីស្តាល់ដែកមាននៅក្នុងលំហ។	ដូចជាហ្វ្លុយអូរីន និងក្លរីន អ៊ីដ្រូសែនគឺជាឧស្ម័ននៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា។ ម៉ូលេគុលរបស់វា ដូចជាម៉ូលេគុល halogen គឺ diatomic និងបង្កើតតាមរយៈ ចំណងមិនប៉ូល covalent

នៅក្នុងធម្មជាតិ អ៊ីដ្រូសែនមានក្នុងទម្រង់ជាអ៊ីសូតូបចំនួនបីដែលមានលេខម៉ាស់ 1, 2 និង 3: ប្រូទីយ៉ូម 1 1 H, deuterium 2 1 D និង tritium 3 1 T. ពីរទីមួយគឺជាអ៊ីសូតូបមានស្ថេរភាព ហើយទីបីគឺវិទ្យុសកម្ម។ IN ល្បាយធម្មជាតិ Protium គឺជាអ៊ីសូតូបលេចធ្លោ។ សមាមាត្របរិមាណរវាងអ៊ីសូតូប H: D: T គឺ 1: 1.46 10 -5: 4.00 10 -15 ។

សមាសធាតុនៃអ៊ីសូតូបអ៊ីដ្រូសែនមានលក្ខណៈសម្បត្តិខុសគ្នាពីគ្នាទៅវិញទៅមក។ ឧទាហរណ៍ ចំណុចរំពុះ និងត្រជាក់នៃទឹកប្រូតុងស្រាល (H 2 O) រៀងគ្នាស្មើនឹង – 100 o C និង 0 o C និងទឹក deuterium (D 2 O) – 101.4 o C និង 3.8 o C. អត្រាប្រតិកម្មពាក់ព័ន្ធនឹង ទឹកស្រាលគឺខ្ពស់ជាងទឹកធ្ងន់។

នៅក្នុងសកលលោក អ៊ីដ្រូសែនគឺជាធាតុទូទៅបំផុត - វាមានប្រហែល 75% នៃម៉ាសនៃសកលលោក ឬជាង 90% នៃអាតូមរបស់វាទាំងអស់។ អ៊ីដ្រូសែនគឺជាផ្នែកមួយនៃទឹកនៅក្នុងសែលភូមិសាស្ត្រដ៏សំខាន់បំផុតរបស់វា - អ៊ីដ្រូស្វ៊ែរ។

ទម្រង់អ៊ីដ្រូសែន រួមជាមួយនឹងកាបូន សារធាតុសរីរាង្គទាំងអស់ ពោលគឺវាជាផ្នែកមួយនៃសំបករស់នៅរបស់ផែនដី - ជីវមណ្ឌល។ នៅក្នុងសំបកផែនដី - លីចូស - មាតិកាម៉ាសនៃអ៊ីដ្រូសែនមានត្រឹមតែ 0.88% ពោលគឺវាជាប់ចំណាត់ថ្នាក់ទី 9 ក្នុងចំណោមធាតុទាំងអស់។ ស្រោមសំបុត្រខ្យល់បរិយាកាសរបស់ផែនដីមានតិចជាងមួយលាននៃបរិមាណសរុបដែលបណ្តាលមកពីអ៊ីដ្រូសែនម៉ូលេគុល។ វាត្រូវបានរកឃើញតែនៅក្នុង ស្រទាប់ខាងលើបរិយាកាស។

ការផលិតនិងការប្រើប្រាស់អ៊ីដ្រូសែន

អ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានទទួលជាលើកដំបូងនៅសតវត្សទី 16 ដោយគ្រូពេទ្យមជ្ឈិមសម័យ និងជាអ្នកជំនាញខាងគីមីសាស្ត្រ Paracelsus ដោយដាក់ចានដែកនៅក្នុងអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីក ហើយនៅឆ្នាំ 1766 គីមីវិទូជនជាតិអង់គ្លេស Henry Cavendish បានបង្ហាញថាអ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានផលិតមិនត្រឹមតែដោយអន្តរកម្មនៃជាតិដែកជាមួយអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិកប៉ុណ្ណោះទេ។ ប៉ុន្តែក៏មានលោហៈផ្សេងទៀតជាមួយនឹងអាស៊ីតផ្សេងទៀត។ Cavendish ក៏បានពិពណ៌នាជាលើកដំបូងអំពីលក្ខណៈសម្បត្តិនៃអ៊ីដ្រូសែន។

IN មន្ទីរពិសោធន៍ លក្ខខណ្ឌ អ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានទទួល៖

1. អន្តរកម្មនៃលោហៈជាមួយអាស៊ីត៖

Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2

2. អន្តរកម្មនៃលោហធាតុផែនដីអាល់កាឡាំង និងអាល់កាឡាំងជាមួយទឹក

2Na + 2H 2 O → 2NaOH + H ២

Ca + 2H 2 O → Ca(OH) 2 + H 2

IN ឧស្សាហកម្ម អ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានទទួលតាមវិធីដូចខាងក្រោមៈ

1. អេឡិចត្រូលីតនៃដំណោះស្រាយ aqueous នៃអំបិល អាស៊ីត និងអាល់កាឡាំង។ដំណោះស្រាយដែលប្រើជាទូទៅបំផុត តារាង​អំបិល:

2NaCl + 2H 2 O → el ។ បច្ចុប្បន្ន H 2 + Cl 2 + NaOH

2. ការកាត់បន្ថយចំហាយទឹកជាមួយកូកាកូឡាក្តៅ៖

C + H 2 O → t CO + H ២

ល្បាយលទ្ធផលនៃកាបូនម៉ូណូអុកស៊ីត និងអ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានគេហៅថា ឧស្ម័នទឹក (ឧស្ម័នសំយោគ),ហើយត្រូវបានគេប្រើយ៉ាងទូលំទូលាយសម្រាប់ការសំយោគផលិតផលគីមីផ្សេងៗ (អាម៉ូញាក់ មេតាណុល ជាដើម)។ ដើម្បីបំបែកអ៊ីដ្រូសែនចេញពីឧស្ម័នទឹក។ កាបូនម៉ូណូអុកស៊ីតបំប្លែងទៅជាកាបូនឌីអុកស៊ីត នៅពេលកំដៅដោយចំហាយទឹក៖

CO + H 2 → t CO 2 + H 2

3. កំដៅមេតាននៅក្នុងវត្តមាននៃចំហាយទឹកនិងអុកស៊ីសែន។ វិធីសាស្រ្តនេះគឺជាវិធីសាស្រ្តសំខាន់មួយ:

2CH 4 + O 2 + 2H 2 O → t 2CO 2 + 6H 2

អ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានគេប្រើយ៉ាងទូលំទូលាយសម្រាប់៖

1. ការសំយោគឧស្សាហកម្មនៃអាម៉ូញាក់ និងអ៊ីដ្រូសែនក្លរួ;

2. ការទទួលបានមេតាណុល និងសំយោគ ឥន្ធនៈរាវជាផ្នែកមួយនៃឧស្ម័នសំយោគ (2 បរិមាណអ៊ីដ្រូសែននិង 1 បរិមាណ CO);

3. hydrotreating និង hydrocracking នៃប្រភាគប្រេង;

4. អ៊ីដ្រូសែននៃខ្លាញ់រាវ;

5. ការកាត់និងផ្សារដែក;

6. ការទទួលបាន tungsten, molybdenum និង rhenium ពីអុកស៊ីដរបស់ពួកគេ;

7. ម៉ាស៊ីនអវកាសជាឥន្ធនៈ។

8. ក្នុង រ៉េអាក់ទ័រ thermonuclearអ៊ីសូតូមអ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានប្រើជាឥន្ធនៈ។

រាងកាយនិង លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីអ៊ីដ្រូសែន

អ៊ីដ្រូសែនគឺជាឧស្ម័នគ្មានពណ៌ គ្មានរសជាតិ និងគ្មានក្លិន។ ដង់ស៊ីតេគ្មាន។ 0.09 ក្រាម / លីត្រ (ស្រាលជាងខ្យល់ 14 ដង) ។ អ៊ីដ្រូសែនមិនរលាយក្នុងទឹកទេ (មានតែ 2 ភាគនៃឧស្ម័នក្នុង 100 បរិមាណទឹក) ប៉ុន្តែត្រូវបានស្រូបយកបានយ៉ាងល្អដោយ d-metals - នីកែល ប្លាទីន ប៉ាឡាដ្យូម (រហូតដល់ 900 វ៉ុលអ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានរំលាយក្នុងបរិមាណតែមួយនៃ palladium) ។

IN ប្រតិកម្មគីមីអ៊ីដ្រូសែនបង្ហាញទាំងលក្ខណៈសម្បត្តិកាត់បន្ថយ និងអុកស៊ីតកម្ម។ ភាគច្រើនជាញឹកញាប់អ៊ីដ្រូសែនដើរតួជាភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ។

1. អន្តរកម្មជាមួយមិនមែនលោហធាតុ. អ៊ីដ្រូសែនបង្កើតជាសមាសធាតុអ៊ីដ្រូសែនដែលងាយនឹងបង្កជាហេតុដោយមិនមានលោហធាតុ (សូមមើលមេរៀនទី 25) ។

ជាមួយ halogensអត្រាប្រតិកម្ម និងលក្ខខណ្ឌប្រែប្រួលពីហ្វ្លុយអូរីនទៅជាអ៊ីយ៉ូត៖ ជាមួយនឹងហ្វ្លុយអូរីន អ៊ីដ្រូសែនមានប្រតិកម្មផ្ទុះខ្លាំង សូម្បីតែនៅក្នុងទីងងឹត ជាមួយនឹងក្លរីន ប្រតិកម្មនឹងដំណើរការយ៉ាងស្ងប់ស្ងាត់ជាមួយនឹងការ irradiation តិចតួចជាមួយនឹងពន្លឺ ជាមួយនឹង bromine និង iodine ប្រតិកម្មគឺអាចបញ្ច្រាស់បាន ហើយកើតឡើងតែនៅពេលដែលកំដៅប៉ុណ្ណោះ៖

H 2 + F 2 → 2HF

H 2 + Cl 2 → hν 2HCl

H 2 + I 2 → t 2HI

ជាមួយនឹងអុកស៊ីសែននិងអ៊ីដ្រូសែនស្ពាន់ធ័រមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងកំដៅបន្តិច។ ល្បាយនៃអុកស៊ីសែន និងអ៊ីដ្រូសែនក្នុងសមាមាត្រ 1:2 ត្រូវបានគេហៅថា ឧស្ម័នផ្ទុះ:

H 2 + O 2 → t H 2 O

H 2 + S → t H 2 S

ជាមួយនឹងអាសូតផូស្វ័រនិងកាបូនប្រតិកម្មកើតឡើងក្រោមកំដៅ សម្ពាធកើនឡើង និងនៅក្នុងវត្តមាននៃកាតាលីករ។ ប្រតិកម្មគឺអាចបញ្ច្រាស់បាន៖

3H 2 + N 2 → cat., p, t2NH ៣

2H 2 + 3P → cat., p, t3PH ៣

H 2 + C → cat., p, t CH ៤

2. អន្តរកម្មជាមួយ សារធាតុស្មុគស្មាញ. នៅសីតុណ្ហភាពខ្ពស់ អ៊ីដ្រូសែនកាត់បន្ថយលោហៈពីអុកស៊ីដរបស់វា៖

CuO + H 2 → t Cu + H 2 O

3. នៅ អន្តរកម្មជាមួយលោហៈអាល់កាឡាំង និងអាល់កាឡាំងផែនដីអ៊ីដ្រូសែនបង្ហាញពីលក្ខណៈសម្បត្តិអុកស៊ីតកម្ម៖

2Na + H 2 → 2NaH

Ca+H 2 → CaH ២

4. អន្តរកម្មជាមួយសារធាតុសរីរាង្គ។អ៊ីដ្រូសែនមានអន្តរកម្មយ៉ាងសកម្មជាមួយសារធាតុសរីរាង្គជាច្រើន ប្រតិកម្មបែបនេះត្រូវបានគេហៅថា ប្រតិកម្មអ៊ីដ្រូសែន។ ប្រតិកម្មបែបនេះនឹងត្រូវបានពិភាក្សាយ៉ាងលម្អិតនៅក្នុងផ្នែកទី III នៃការប្រមូល "គីមីវិទ្យាសរីរាង្គ" ។

រាវ

អ៊ីដ្រូសែន(lat ។ អ៊ីដ្រូសែន; ចង្អុលបង្ហាញដោយនិមិត្តសញ្ញា ហ) គឺជាធាតុទីមួយនៃតារាងកាលកំណត់នៃធាតុ។ ចែកចាយយ៉ាងទូលំទូលាយនៅក្នុងធម្មជាតិ។ អ៊ីសូតូម (និងស្នូល) នៃអ៊ីសូតូបទូទៅបំផុតនៃអ៊ីដ្រូសែន 1 H គឺជាប្រូតុង។ លក្ខណៈសម្បត្តិនៃស្នូល 1 H ធ្វើឱ្យវាអាចប្រើយ៉ាងទូលំទូលាយ NMR spectroscopy ក្នុងការវិភាគ បញ្ហា​ស​រិ​រា​ង្គ.

អ៊ីសូតូមបីនៃអ៊ីដ្រូសែនមានឈ្មោះផ្ទាល់ខ្លួនរបស់ពួកគេ: 1 H - protium (H), 2 H - deuterium (D) និង 3 H - tritium (វិទ្យុសកម្ម) (T) ។

សារធាតុសាមញ្ញ អ៊ីដ្រូសែន - H 2 - គឺជាឧស្ម័នគ្មានពណ៌ស្រាល។ នៅពេលដែលលាយជាមួយខ្យល់ ឬអុកស៊ីហ្សែន វាងាយឆេះ និងផ្ទុះ។ គ្មាន​ជាតិពុល។ រលាយក្នុងអេតាណុល និងលោហធាតុមួយចំនួន៖ ដែក នីកែល ប៉ាឡាដ្យូម ផ្លាទីន។

រឿង

ការបញ្ចេញឧស្ម័នដែលអាចឆេះបានក្នុងអំឡុងពេលអន្តរកម្មនៃអាស៊ីតនិងលោហធាតុត្រូវបានគេសង្កេតឃើញនៅក្នុងថ្ងៃទី 16 និង សតវត្សទី XVIIនៅព្រឹកព្រលឹមនៃការបង្កើតគីមីវិទ្យាជាវិទ្យាសាស្ត្រ។ Mikhail Vasilyevich Lomonosov ក៏បានចង្អុលបង្ហាញដោយផ្ទាល់នូវភាពឯកោរបស់វាផងដែរ ប៉ុន្តែគាត់ពិតជាដឹងរួចហើយថាវាមិនមែនជា phlogiston ទេ។ រូបវិទូ និងគីមីវិទូជនជាតិអង់គ្លេស Henry Cavendish បានពិនិត្យឧស្ម័ននេះនៅឆ្នាំ 1766 ហើយបានហៅវាថា "ខ្យល់ដែលអាចឆេះបាន" ។ នៅពេលដុត "ខ្យល់ដែលអាចឆេះបាន" ផលិតទឹក ប៉ុន្តែការប្រកាន់ខ្ជាប់របស់ Cavendish ទៅនឹងទ្រឹស្ដី phlogiston បានរារាំងគាត់ពីការបង្កើត ការសន្និដ្ឋានត្រឹមត្រូវ។. គីមីវិទូជនជាតិបារាំងលោក Antoine Lavoisier រួមជាមួយវិស្វករ J. Meunier ដោយប្រើឧបករណ៍វាស់ស្ទង់ពិសេស ក្នុងឆ្នាំ 1783 បានអនុវត្តការសំយោគទឹក ហើយបន្ទាប់មកការវិភាគរបស់វា បំបែកចំហាយទឹកជាមួយនឹងជាតិដែកក្តៅ។ ដូច្នេះ គាត់​បាន​កំណត់​ថា "ខ្យល់​ដែល​ងាយ​ឆេះ" គឺ​ជា​ផ្នែក​នៃ​ទឹក ហើយ​អាច​ទទួល​បាន​ពី​វា។

ប្រភពដើមនៃឈ្មោះ

Lavoisier បានដាក់ឈ្មោះអ៊ីដ្រូសែនថាអ៊ីដ្រូសែន - "ផ្តល់កំណើតឱ្យទឹក" ។ ឈ្មោះរុស្ស៊ី "អ៊ីដ្រូសែន" ត្រូវបានស្នើឡើងដោយអ្នកគីមីវិទ្យា M. F. Soloviev ក្នុងឆ្នាំ 1824 - ដោយភាពស្រដៀងគ្នាជាមួយ "អុកស៊ីហ្សែន" របស់ Slomonosov ។

ប្រេវ៉ាឡង់

អ៊ីដ្រូសែនគឺជាធាតុដ៏សម្បូរបែបបំផុតនៅក្នុងសកលលោក។ វាមានប្រហែល 92% នៃអាតូមទាំងអស់ (8% ជាអាតូមអេលីយ៉ូម ចំណែកនៃធាតុផ្សេងទៀតទាំងអស់រួមបញ្ចូលគ្នាគឺតិចជាង 0.1%) ។ ដូច្នេះ អ៊ីដ្រូសែន គឺជាធាតុផ្សំសំខាន់នៃផ្កាយ និងឧស្ម័នអន្តរតារា។ នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌនៃសីតុណ្ហភាពផ្កាយ (ឧទាហរណ៍ សីតុណ្ហភាពផ្ទៃព្រះអាទិត្យគឺ ~ 6000 ° C) អ៊ីដ្រូសែនមានក្នុងទម្រង់ប្លាស្មា ធាតុនេះមាននៅក្នុងទម្រង់នៃម៉ូលេគុលនីមួយៗ អាតូម និងអ៊ីយ៉ុង ហើយអាចបង្កើតបាន។ ពពកម៉ូលេគុលដែលប្រែប្រួលយ៉ាងខ្លាំងនៅក្នុងទំហំ ដង់ស៊ីតេ និងសីតុណ្ហភាព។

សំបកផែនដី និងភាវៈរស់

ប្រភាគដ៏ធំនៃអ៊ីដ្រូសែននៅក្នុងសំបកផែនដីគឺ 1% - វាគឺជាធាតុដែលមានច្រើនបំផុតទីដប់។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយតួនាទីរបស់វានៅក្នុងធម្មជាតិមិនត្រូវបានកំណត់ដោយម៉ាស់ទេប៉ុន្តែដោយចំនួនអាតូមចំណែកនៃធាតុផ្សេងទៀតគឺ 17% (កន្លែងទីពីរបន្ទាប់ពីអុកស៊ីសែនចំណែកនៃអាតូមគឺ ~ 52%) ។ ដូច្នេះសារៈសំខាន់នៃអ៊ីដ្រូសែននៅក្នុងដំណើរការគីមីដែលកើតឡើងនៅលើផែនដីគឺស្ទើរតែស្មើនឹងអុកស៊ីសែន។ មិនដូចអុកស៊ីហ៊្សែនដែលមាននៅលើផែនដីទាំងរដ្ឋជាប់ និងសេរី អ៊ីដ្រូសែនស្ទើរតែទាំងអស់នៅលើផែនដីគឺស្ថិតនៅក្នុងទម្រង់នៃសមាសធាតុ។ មានតែអ៊ីដ្រូសែនក្នុងបរិមាណតិចតួចបំផុតក្នុងទម្រង់ សារធាតុសាមញ្ញមាននៅក្នុងបរិយាកាស (0.00005% ដោយបរិមាណ) ។

អ៊ីដ្រូសែនគឺជាផ្នែកមួយនៃសារធាតុសរីរាង្គស្ទើរតែទាំងអស់ ហើយមានវត្តមាននៅក្នុងកោសិការស់នៅទាំងអស់។ នៅក្នុងកោសិកាមានជីវិត អ៊ីដ្រូសែនមានចំនួនជិត 50% នៃចំនួនអាតូម។

បង្កាន់ដៃ

វិធីសាស្រ្តឧស្សាហកម្មសម្រាប់ផលិតសារធាតុសាមញ្ញអាស្រ័យលើទម្រង់ដែលធាតុដែលត្រូវគ្នាត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងធម្មជាតិ នោះគឺជាអ្វីដែលអាចជាវត្ថុធាតុដើមសម្រាប់ការផលិតរបស់វា។ ដូច្នេះអុកស៊ីសែនដែលមាននៅក្នុងរដ្ឋដោយឥតគិតថ្លៃត្រូវបានទទួលដោយរាងកាយ - ដោយការបំបែកចេញពីខ្យល់រាវ។ ស្ទើរតែទាំងអស់នៃអ៊ីដ្រូសែនគឺនៅក្នុងទម្រង់នៃសមាសធាតុ ដូច្នេះដើម្បីទទួលបានវាពួកគេប្រើ វិធីសាស្រ្តគីមី. ជាពិសេសប្រតិកម្ម decomposition អាចត្រូវបានប្រើ។ វិធីមួយដើម្បីផលិតអ៊ីដ្រូសែន គឺតាមរយៈការបំបែកទឹកដោយចរន្តអគ្គិសនី។

វិធីសាស្រ្តឧស្សាហកម្មចម្បងសម្រាប់ផលិតអ៊ីដ្រូសែនគឺប្រតិកម្មនៃមេតានដែលត្រូវបានរួមបញ្ចូលនៅក្នុងសមាសភាពជាមួយនឹងទឹក។ ឧស្ម័នធម្មជាតិ. វាត្រូវបានអនុវត្តនៅសីតុណ្ហភាពខ្ពស់ (វាងាយស្រួលក្នុងការផ្ទៀងផ្ទាត់ថានៅពេលឆ្លងកាត់មេតានសូម្បីតែតាមរយៈទឹករំពុះក៏ដោយក៏មិនមានប្រតិកម្មកើតឡើងដែរ):

CH 4 + 2H 2 O = CO 2 + 4H 2 −165 kJ

នៅក្នុងមន្ទីរពិសោធន៍ ដើម្បីទទួលបានសារធាតុសាមញ្ញ ពួកគេមិនចាំបាច់ប្រើវត្ថុធាតុដើមធម្មជាតិនោះទេ ប៉ុន្តែត្រូវជ្រើសរើសវត្ថុធាតុដើមដែលចាប់ផ្តើមពីនោះ ដែលវាងាយស្រួលក្នុងការញែកសារធាតុដែលត្រូវការ។ ឧទាហរណ៍នៅក្នុងមន្ទីរពិសោធន៍អុកស៊ីសែនមិនត្រូវបានទទួលពីខ្យល់ទេ។ ដូចគ្នានេះដែរអនុវត្តចំពោះការផលិតអ៊ីដ្រូសែន។ វិធីសាស្រ្តមន្ទីរពិសោធន៍មួយសម្រាប់ផលិតអ៊ីដ្រូសែនដែលជួនកាលត្រូវបានប្រើក្នុងឧស្សាហកម្មគឺការរលាយទឹកដោយចរន្តអគ្គិសនី។

ជាធម្មតាអ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានផលិតនៅក្នុងមន្ទីរពិសោធន៍ដោយប្រតិកម្មស័ង្កសីជាមួយនឹងអាស៊ីត hydrochloric ។

នៅក្នុងឧស្សាហកម្ម

1. អេឡិចត្រូលីសនៃដំណោះស្រាយអំបិលទឹក៖

2NaCl + 2H 2 O → H 2 + 2NaOH + Cl 2

2. ឆ្លងកាត់ចំហាយទឹកលើកូកាកូឡានៅសីតុណ្ហភាពប្រហែល 1000 °C៖

H2O+C? H2+CO

3. ពីឧស្ម័នធម្មជាតិ។

ការបម្លែងចំហាយទឹក៖

CH 4 + H 2 O ? CO + 3H 2 (1000 °C)

កាតាលីករអុកស៊ីតកម្មជាមួយអុកស៊ីសែន៖

2CH 4 + O 2 ? 2CO + 4H2

4. ការបំបែក និងការកែទម្រង់អ៊ីដ្រូកាបូនកំឡុងពេលចម្រាញ់ប្រេង។

នៅក្នុងមន្ទីរពិសោធន៍

1.ឥទ្ធិពលនៃអាស៊ីតរលាយលើលោហធាតុ។ដើម្បីអនុវត្តប្រតិកម្មនេះស័ង្កសីនិងពនឺ អាស៊ីត hydrochloric:

Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2

2.អន្តរកម្មនៃជាតិកាល់ស្យូមជាមួយទឹក៖

Ca + 2H 2 O → Ca(OH) 2 + H 2

3.Hydrolysis នៃ hydrides:

NaH + H 2 O → NaOH + H ២

4.ឥទ្ធិពលនៃអាល់កាឡាំងលើស័ង្កសី ឬអាលុយមីញ៉ូម៖

2Al + 2NaOH + 6H 2 O → 2Na + 3H 2

Zn + 2KOH + 2H 2 O → K 2 + H 2

5.ការប្រើប្រាស់អេឡិចត្រូលីត។ក្នុងអំឡុងពេលអេឡិចត្រូលីសនៃដំណោះស្រាយ aqueous នៃអាល់កាឡាំងឬអាស៊ីត អ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានបញ្ចេញនៅ cathode ឧទាហរណ៍៖

2H 3 O + + 2e − → H 2 + 2H 2 O

លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្ត

អ៊ីដ្រូសែនអាចមាននៅក្នុងទម្រង់ពីរ (ការកែប្រែ) - ក្នុងទម្រង់ជា ortho- និង para-hydrogen ។ នៅក្នុងម៉ូលេគុលអ័រតូអ៊ីដ្រូសែន o-H 2 (mp −259.10 °C, bp −252.56 °C) ការបង្វិលនុយក្លេអ៊ែរត្រូវបានដឹកនាំដូចគ្នា (ប៉ារ៉ាឡែល) និងសម្រាប់ប៉ារ៉ាអ៊ីដ្រូសែន ទំ-H 2 (ចំណុចរលាយ −259.32°C ចំណុចរំពុះ −252.89°C) - ទល់មុខគ្នា (ប្រឆាំង)។ ល្បាយលំនឹង o-H 2 និង ទំ-H 2 នៅសីតុណ្ហភាពដែលបានផ្តល់ឱ្យត្រូវបានគេហៅថា អ៊ីដ្រូសែនលំនឹង អ៊ី-H2.

ការកែប្រែអ៊ីដ្រូសែនអាចត្រូវបានបំបែកដោយការស្រូបយកកាបូនសកម្មនៅសីតុណ្ហភាពអាសូតរាវ។ នៅខ្លាំងណាស់ សីតុណ្ហភាពទាបលំនឹងរវាងអ័រតូអ៊ីដ្រូសែន និងប៉ារ៉ាអ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានផ្លាស់ប្តូរស្ទើរតែទាំងស្រុងឆ្ពោះទៅរកចុងក្រោយ។ នៅ 80 K សមាមាត្រនៃទម្រង់គឺប្រហែល 1: 1 ។ នៅពេលដែលកំដៅ ប៉ារ៉ាអ៊ីដ្រូសែនដែលខូចត្រូវបានបំលែងទៅជាអ័រតូអ៊ីដ្រូសែនរហូតដល់ល្បាយមួយត្រូវបានបង្កើតឡើងដែលមានលំនឹងនៅសីតុណ្ហភាពបន្ទប់ (អ័រតូ-ប៉ារ៉ាៈ 75:25)។ បើគ្មានកាតាលីករទេ ការបំប្លែងកើតឡើងយឺតៗ (ក្រោមលក្ខខណ្ឌនៃឧបករណ៍ផ្ទុកផ្កាយ - ជាមួយនឹងពេលវេលាលក្ខណៈរហូតដល់លោហធាតុ) ដែលធ្វើឱ្យវាអាចសិក្សាពីលក្ខណៈសម្បត្តិនៃការកែប្រែបុគ្គល។

អ៊ីដ្រូសែនគឺជាឧស្ម័នស្រាលបំផុត វាស្រាលជាងខ្យល់ 14.5 ដង។ ជាក់ស្តែង ម៉ាស់ម៉ូលេគុលកាន់តែតូច ល្បឿនរបស់វាកាន់តែខ្ពស់នៅសីតុណ្ហភាពដូចគ្នា។ ក្នុងនាមជាម៉ូលេគុលស្រាលបំផុត ម៉ូលេគុលអ៊ីដ្រូសែនផ្លាស់ទីលឿនជាងម៉ូលេគុលនៃឧស្ម័នផ្សេងទៀត ហើយដូច្នេះអាចផ្ទេរកំដៅពីរាងកាយមួយទៅរាងកាយមួយទៀតបានលឿន។ វាធ្វើតាមថាអ៊ីដ្រូសែនមានចរន្តកំដៅខ្ពស់បំផុតក្នុងចំណោមសារធាតុឧស្ម័ន។ ចរន្តកំដៅរបស់វាគឺប្រហែល 7 ដងខ្ពស់ជាងចរន្តកំដៅនៃខ្យល់។

ម៉ូលេគុលអ៊ីដ្រូសែនគឺ diatomic - H2 ។ នៅ លក្ខខណ្ឌធម្មតា។គឺជាឧស្ម័នគ្មានពណ៌ គ្មានក្លិន និងគ្មានរសជាតិ។ ដង់ស៊ីតេ 0.08987 ក្រាម / លីត្រ (លេខ), ចំណុចរំពុះ −252.76 °C, កំ​ដៅ​ជាក់លាក់្រំមហះ 120.9 × 10 6 J/kg, រលាយក្នុងទឹកបន្តិច - 18.8 ml/l ។ អ៊ីដ្រូសែនគឺរលាយខ្ពស់នៅក្នុងលោហធាតុជាច្រើន (Ni, Pt, Pd ។ ភាពរលាយនៃអ៊ីដ្រូសែននៅក្នុងលោហៈគឺទាក់ទងទៅនឹងសមត្ថភាពរបស់វាក្នុងការសាយភាយតាមរយៈពួកវា។ ការសាយភាយតាមរយៈយ៉ាន់ស្ព័រកាបូន (ឧទាហរណ៍ ដែកថែប) ជួនកាលត្រូវបានអមដោយការបំផ្លិចបំផ្លាញនៃយ៉ាន់ស្ព័រ ដោយសារអន្តរកម្មនៃអ៊ីដ្រូសែនជាមួយកាបូន (ហៅថា decarbonization)។ អនុវត្តមិនរលាយក្នុងប្រាក់។

អ៊ីដ្រូសែនរាវមាននៅក្នុងជួរសីតុណ្ហភាពតូចចង្អៀតបំផុតពី −252.76 ដល់ -259.2 ° C ។ វាគឺជាអង្គធាតុរាវគ្មានពណ៌ ពន្លឺខ្លាំង (ដង់ស៊ីតេនៅ −253°C 0.0708 g/cm3) និងសារធាតុរាវ (viscosity នៅ −253°C 13.8 spuaz)។ ប៉ារ៉ាម៉ែត្រសំខាន់នៃអ៊ីដ្រូសែនគឺទាបណាស់: សីតុណ្ហភាព -240.2 ° C និងសម្ពាធ 12.8 atm ។ នេះពន្យល់ពីការលំបាកក្នុងការបញ្ចេញអ៊ីដ្រូសែន។ IN ស្ថានភាពរាវអ៊ីដ្រូសែនលំនឹងមាន 99.79% ប៉ារ៉ា-H2, 0.21% អ័រតូ-H2 ។

អ៊ីដ្រូសែនរឹង ចំណុចរលាយ −259.2°C ដង់ស៊ីតេ 0.0807 g/cm 3 (នៅ −262°C) - ម៉ាស់ដូចព្រិល គ្រីស្តាល់ឆកោន ក្រុមអវកាស P6/mmc ប៉ារ៉ាម៉ែត្រកោសិកា ក=3,75 គ=៦.១២។ នៅ សម្ពាធ​ឈាម​ខ្ពស់អ៊ីដ្រូសែនចូលទៅក្នុងស្ថានភាពលោហធាតុ។

អ៊ីសូតូប

អ៊ីដ្រូសែនកើតឡើងក្នុងទម្រង់ជាអ៊ីសូតូបចំនួនបី ដែលមានឈ្មោះបុគ្គល៖ 1 H - protium (H), 2 H - deuterium (D), 3 H - tritium (វិទ្យុសកម្ម) (T) ។

Protium និង deuterium គឺជាអ៊ីសូតូបមានស្ថេរភាពជាមួយនឹងលេខម៉ាស់ 1 និង 2។ មាតិការបស់ពួកគេនៅក្នុងធម្មជាតិគឺ 99.9885 ± 0.0070% និង 0.0115 ± 0.0070% រៀងគ្នា។ សមាមាត្រនេះអាចប្រែប្រួលបន្តិចបន្តួចអាស្រ័យលើប្រភព និងវិធីសាស្រ្តនៃការផលិតអ៊ីដ្រូសែន។

អ៊ីសូតូមអ៊ីដ្រូសែន 3H (ទ្រីទីយ៉ូម) មិនស្ថិតស្ថេរ។ ពាក់កណ្តាលជីវិតរបស់វាគឺ 12.32 ឆ្នាំ។ Tritium កើតឡើងដោយធម្មជាតិក្នុងបរិមាណតិចតួចបំផុត។

អក្សរសិល្ប៍នេះក៏ផ្តល់ទិន្នន័យអំពីអ៊ីសូតូបអ៊ីដ្រូសែនជាមួយនឹងចំនួនម៉ាស់ 4 - 7 និងពាក់កណ្តាលជីវិត 10 -22 - 10 -23 s ។

អ៊ីដ្រូសែនធម្មជាតិមានម៉ូលេគុល H 2 និង HD (deuterium hydrogen) ក្នុងសមាមាត្រនៃ 3200: 1 ។ មាតិកានៃ deuterium hydrogen D 2 សុទ្ធគឺតិចជាង។ សមាមាត្រនៃការប្រមូលផ្តុំ HD និង D 2 គឺប្រហែល 6400: 1 ។

នៃអ៊ីសូតូបទាំងអស់។ ធាតុគីមីលក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្ត និងគីមីនៃអ៊ីសូតូបអ៊ីដ្រូសែន ខុសគ្នាខ្លាំងពីគ្នាទៅវិញទៅមក។ នេះគឺដោយសារតែការផ្លាស់ប្តូរទំនាក់ទំនងដ៏ធំបំផុតនៅក្នុងម៉ាស់អាតូម។

	សីតុណ្ហភាព រលាយ, ខេ	សីតុណ្ហភាព ឆ្អិន, ខេ	បីដង ចំណុច K/kPa	រិះគន់ ចំណុច K/kPa	ដង់ស៊ីតេ រាវ/ឧស្ម័ន, គីឡូក្រាម / មការ៉េ

Deuterium និង tritium ក៏មាន ortho- និង para-modifications: ទំ- ឃ ២ , o- ឃ ២ , ទំ-T 2, o-T ២. អ៊ីដ្រូសែន Heteroisotope (HD, HT, DT) មិនមាន ortho- និង para-modifications ទេ។

លក្ខណៈសម្បត្តិគីមី

ប្រភាគនៃម៉ូលេគុលអ៊ីដ្រូសែនដែលបែកគ្នា។

ម៉ូលេគុលអ៊ីដ្រូសែន H2 មានកម្លាំងខ្លាំង ហើយដើម្បីឱ្យអ៊ីដ្រូសែនមានប្រតិកម្ម ថាមពលច្រើនត្រូវតែចំណាយ៖

H 2 = 2H − 432 kJ

ដូច្នេះនៅសីតុណ្ហភាពធម្មតា អ៊ីដ្រូសែនមានប្រតិកម្មតែជាមួយខ្លាំងណាស់ លោហៈធាតុសកម្មឧទាហរណ៍ជាមួយកាល់ស្យូម បង្កើតជាតិកាល់ស្យូម hydride៖

Ca + H 2 = CaH ២

ហើយជាមួយនឹងមិនមែនលោហៈតែមួយគត់ - ហ្វ្លុយអូរីនបង្កើតអ៊ីដ្រូសែនហ្វ្លុយអូរីត៖

អ៊ីដ្រូសែនមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងលោហធាតុ និងមិនមែនលោហធាតុភាគច្រើននៅសីតុណ្ហភាពកើនឡើង ឬក្រោមឥទ្ធិពលផ្សេងទៀត ឧទាហរណ៍ ភ្លើងបំភ្លឺ៖

O 2 + 2H 2 = 2H 2 O

វាអាច "យក" អុកស៊ីសែនចេញពីអុកស៊ីដមួយចំនួន ឧទាហរណ៍៖

CuO + H 2 = Cu + H 2 O

សមីការសរសេរឆ្លុះបញ្ចាំងពីលក្ខណៈសម្បត្តិកាត់បន្ថយនៃអ៊ីដ្រូសែន។

N 2 + 3H 2 → 2NH ៣

បង្កើតជាអ៊ីដ្រូសែន halides ជាមួយ halogens៖

F 2 + H 2 → 2HF ប្រតិកម្មកើតឡើងយ៉ាងខ្លាំងនៅក្នុងទីងងឹត និងនៅសីតុណ្ហភាពណាមួយ។

Cl 2 + H 2 → 2HCl ប្រតិកម្មដំណើរការផ្ទុះឡើងតែនៅក្នុងពន្លឺប៉ុណ្ណោះ។

វាមានអន្តរកម្មជាមួយផេះក្រោមកំដៅខ្ពស់៖

C + 2H 2 → CH ៤

អន្តរកម្មជាមួយលោហៈអាល់កាឡាំង និងអាល់កាឡាំងផែនដី

នៅពេលធ្វើអន្តរកម្មជាមួយលោហៈសកម្ម អ៊ីដ្រូសែនបង្កើតបានជាអ៊ីដ្រូសែន៖

2Na + H 2 → 2NaH

Ca+H 2 → CaH ២

Mg + H 2 → MgH ២

អ៊ីដ្រាត- សារធាតុរឹងដូចអំបិល ងាយរលាយ៖

CaH 2 + 2H 2 O → Ca(OH) 2 + 2H 2

អន្តរកម្មជាមួយអុកស៊ីដលោហៈ (ជាធម្មតា d-ធាតុ)

អុកស៊ីដត្រូវបានកាត់បន្ថយទៅជាលោហធាតុ៖

CuO + H 2 → Cu + H 2 O

Fe 2 O 3 + 3H 2 → 2Fe + 3H 2 O

WO 3 + 3H 2 → W + 3H 2 O

អ៊ីដ្រូសែននៃសមាសធាតុសរីរាង្គ

អ៊ីដ្រូសែនម៉ូលេគុលត្រូវបានគេប្រើយ៉ាងទូលំទូលាយក្នុងការសំយោគសរីរាង្គសម្រាប់ការកាត់បន្ថយសមាសធាតុសរីរាង្គ។ ដំណើរការទាំងនេះត្រូវបានគេហៅថា ប្រតិកម្មអ៊ីដ្រូសែន. ប្រតិកម្មទាំងនេះត្រូវបានអនុវត្តនៅក្នុងវត្តមាននៃកាតាលីករនៅ សម្ពាធ​ឈាម​ខ្ពស់និងសីតុណ្ហភាព។ កាតាលីករអាចមានលក្ខណៈដូចគ្នា (ឧ. វីលគីនសុន កាតាលីករ) ឬខុសគ្នា (ឧទាហរណ៍ រ៉ានីនីកែល ប៉ាឡាដ្យូម លើកាបូន)។

ដូច្នេះជាពិសេសក្នុងអំឡុងពេលនៃការបង្កើតអ៊ីដ្រូសែននៃសមាសធាតុ unsaturated ដូចជា alkenes និង alkynes សមាសធាតុឆ្អែតត្រូវបានបង្កើតឡើង - alkanes ។

ភូគព្ភសាស្ត្រអ៊ីដ្រូសែន

អ៊ីដ្រូសែន H2 ឥតគិតថ្លៃគឺកម្រមាននៅក្នុងឧស្ម័នដីគោក ប៉ុន្តែក្នុងទម្រង់ជាទឹក វាមានផ្នែកសំខាន់ខ្លាំងណាស់នៅក្នុងដំណើរការភូមិសាស្ត្រគីមី។

អ៊ីដ្រូសែនអាចមាននៅក្នុងសារធាតុរ៉ែក្នុងទម្រង់ជាអាម៉ូញ៉ូម អ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែន និងទឹកគ្រីស្តាល់។

នៅក្នុងបរិយាកាស អ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានផលិតជាបន្តបន្ទាប់ ដែលជាលទ្ធផលនៃការរលាយទឹកដោយវិទ្យុសកម្មព្រះអាទិត្យ។ មានម៉ាសតូចមួយ ម៉ូលេគុលអ៊ីដ្រូសែនមាន ល្បឿន​លឿនចលនាសាយភាយ (វានៅជិតទីពីរ ល្បឿនរត់គេចខ្លួន) ហើយការធ្លាក់ចូលទៅក្នុងស្រទាប់ខាងលើនៃបរិយាកាស អាចហោះចូលទៅក្នុងលំហរខាងក្រៅ។

លក្ខណៈពិសេសនៃការព្យាបាល

អ៊ីដ្រូសែន នៅពេលលាយជាមួយខ្យល់ បង្កើតជាល្បាយផ្ទុះ - ហៅថាឧស្ម័នបំផ្ទុះ។ ឧស្ម័ន​នេះ​ផ្ទុះ​ខ្លាំង​បំផុត​នៅ​ពេល​សមាមាត្រ​បរិមាណ​អ៊ីដ្រូសែន​និង​អុកស៊ីហ្សែន​គឺ 2:1 ឬ​អ៊ីដ្រូសែន​និង​ខ្យល់​គឺ​ប្រហែល 2:5 ព្រោះ​ខ្យល់​មាន​អុកស៊ីហ្សែន​ប្រហែល 21%។ អ៊ីដ្រូសែនក៏ជាគ្រោះថ្នាក់ភ្លើងផងដែរ។ អ៊ីដ្រូសែនរាវអាចបណា្ខលឱ្យមានការកកធ្ងន់ធ្ងរ ប្រសិនបើវាប៉ះនឹងស្បែក។

កំហាប់អ៊ីដ្រូសែន និងអុកស៊ីហ៊្សែនផ្ទុះកើតឡើងពី ៤% ទៅ ៩៦% តាមបរិមាណ។ នៅពេលលាយជាមួយខ្យល់ពី 4% ទៅ 75 (74)% ដោយបរិមាណ។

សេដ្ឋកិច្ច

តម្លៃអ៊ីដ្រូសែនសម្រាប់ការផ្គត់ផ្គង់លក់ដុំធំមានចាប់ពី 2-5 ដុល្លារក្នុងមួយគីឡូក្រាម។

ការដាក់ពាក្យ

អាតូមអ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានប្រើសម្រាប់ការផ្សារអាតូមអ៊ីដ្រូសែន។

ឧស្សាហកម្មគីមី

• ក្នុងការផលិតអាម៉ូញាក់ មេតាណុល សាប៊ូ និងប្លាស្ទិក
• នៅក្នុងការផលិតនៃ margarine ពីប្រេងបន្លែរាវ
• បានចុះឈ្មោះជា សារធាតុបន្ថែមអាហារ E949(វេចខ្ចប់ហ្គាស)

ឧស្សាហកម្មម្ហូបអាហារ

ឧស្សាហកម្មអាកាសចរណ៍

អ៊ីដ្រូសែនមានពន្លឺខ្លាំង ហើយតែងតែឡើងលើអាកាស។ មានពេលមួយ យន្តហោះ និង ប៉េងប៉ោងពោរពេញទៅដោយអ៊ីដ្រូសែន។ ប៉ុន្តែនៅក្នុងទសវត្សរ៍ទី 30 ។ សតវត្សទី XX មានគ្រោះមហន្តរាយជាច្រើនក្នុងអំឡុងពេលដែលនាវាអាកាសចរណ៍បានផ្ទុះនិងឆេះ។ សព្វថ្ងៃនេះ កប៉ាល់អាកាសត្រូវបានបំពេញដោយអេលីយ៉ូម ទោះបីជាតម្លៃរបស់វាខ្ពស់ជាងគួរឱ្យកត់សម្គាល់ក៏ដោយ។

ប្រេងឥន្ធនៈ

អ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានប្រើជាឥន្ធនៈរ៉ុក្កែត។

ការស្រាវជ្រាវកំពុងដំណើរការលើការប្រើប្រាស់អ៊ីដ្រូសែនជាឥន្ធនៈសម្រាប់រថយន្តដឹកអ្នកដំណើរ និង ឡានដឹកទំនិញ. ម៉ាស៊ីនអ៊ីដ្រូសែនកុំបំពុល បរិស្ថានហើយបញ្ចេញតែចំហាយទឹកប៉ុណ្ណោះ។

កោសិកាឥន្ធនៈអ៊ីដ្រូសែន-អុកស៊ីហ្សែនប្រើប្រាស់អ៊ីដ្រូសែនដើម្បីបំប្លែងថាមពលនៃប្រតិកម្មគីមីដោយផ្ទាល់ទៅជាថាមពលអគ្គិសនី។

"អ៊ីដ្រូសែនរាវ"("LH") គឺជាស្ថានភាពរាវនៃអ៊ីដ្រូសែនដែលមានដង់ស៊ីតេជាក់លាក់ទាបនៃ 0.07 g/cm³ និងលក្ខណៈគ្រីស្តាល់ដែលមានចំណុចត្រជាក់ 14.01 K (−259.14 °C) និងចំណុចរំពុះ 20.28 K (−252.87 °C) ។ ) វាគឺជាអង្គធាតុរាវគ្មានពណ៌ គ្មានក្លិន ដែលនៅពេលលាយជាមួយខ្យល់ត្រូវបានចាត់ថ្នាក់ថាជាសារធាតុផ្ទុះដែលមានកម្រិតងាយឆេះពី 4-75% ។ សមាមាត្រវិលនៃ isomers នៅក្នុងអ៊ីដ្រូសែនរាវគឺ: 99.79% - ប៉ារ៉ាអ៊ីដ្រូសែន; 0.21% - អ័រតូអ៊ីដ្រូសែន។ មេគុណពង្រីកនៃអ៊ីដ្រូសែននៅពេលផ្លាស់ប្តូរស្ថានភាពនៃការប្រមូលផ្តុំរបស់វាទៅជាឧស្ម័នគឺ 848:1 នៅ 20 ° C ។

ដូចទៅនឹងឧស្ម័នផ្សេងទៀតដែរ ការរាវនៃអ៊ីដ្រូសែននាំឱ្យមានការថយចុះនៃបរិមាណរបស់វា។ បន្ទាប់ពីការរាវរាវរាវត្រូវបានរក្សាទុកក្នុងធុងដែលមានអ៊ីសូឡង់កម្ដៅក្រោមសម្ពាធ។ អ៊ីដ្រូសែនរាវ អ៊ីដ្រូសែនរាវ, LH2, LH ២) ត្រូវបានប្រើប្រាស់យ៉ាងសកម្មនៅក្នុងឧស្សាហកម្ម ជាទម្រង់ផ្ទុកឧស្ម័ន និងក្នុងឧស្សាហកម្មអវកាស ជាឥន្ធនៈរ៉ុក្កែត។

រឿង

ការប្រើប្រាស់​ម៉ាស៊ីនត្រជាក់​សិប្បនិម្មិត​ជាឯកសារ​លើកដំបូង​ត្រូវ​បាន​ធ្វើឡើង​ដោយ​អ្នកវិទ្យាសាស្ត្រ​ជនជាតិ​អង់គ្លេស William Cullen ក្នុងឆ្នាំ 1756 Gaspard Monge គឺជា​អ្នក​ដំបូង​គេ​ដែល​ទទួលបាន​ស្ថានភាព​រាវ​នៃ​អុកស៊ីដ​ស្ពាន់ធ័រ​ក្នុង​ឆ្នាំ 1784 លោក Michael Faraday គឺជា​អ្នក​ដំបូង​ដែល​ទទួលបាន​អាម៉ូញាក់​រាវ។​ អ្នក​បង្កើត​ជនជាតិ​អាមេរិក Oliver Evans គឺជាអ្នកដំបូងគេក្នុងការអភិវឌ្ឍន៍ ម៉ាស៊ីនបង្ហាប់ទូរទឹកកកនៅឆ្នាំ 1805 លោក Jacob Perkins គឺជាមនុស្សដំបូងគេដែលបានធ្វើប៉ាតង់ម៉ាស៊ីនត្រជាក់នៅឆ្នាំ 1834 ហើយ John Gorey គឺជាមនុស្សដំបូងគេដែលបានប៉ាតង់ម៉ាស៊ីនត្រជាក់នៅសហរដ្ឋអាមេរិកក្នុងឆ្នាំ 1851 ។ Werner Siemens បានស្នើគំនិតនៃការធ្វើឱ្យត្រជាក់ឡើងវិញនៅឆ្នាំ 1857 លោក Karl Linde បានប៉ាតង់ឧបករណ៍សម្រាប់ផលិតខ្យល់រាវដោយប្រើល្បាក់ "ឥទ្ធិពលពង្រីក Joule-Thomson" និងការធ្វើឱ្យត្រជាក់ឡើងវិញនៅឆ្នាំ 1876 ។ នៅឆ្នាំ 1885 រូបវិទូប៉ូឡូញនិងគីមីវិទូ Zygmunt Wroblewski បានបោះពុម្ពផ្សាយ។ សីតុណ្ហភាពសំខាន់អ៊ីដ្រូសែន 33 K សម្ពាធសំខាន់ 13.3 atm ។ និងចំណុចរំពុះនៅ 23 K. អ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានរាវដំបូងដោយ James Dewar ក្នុងឆ្នាំ 1898 ដោយប្រើការធ្វើឱ្យត្រជាក់ឡើងវិញ និងការច្នៃប្រឌិតរបស់គាត់ ដបទឹក Dewar ។ ការសំយោគដំបូងនៃអ៊ីសូមឺរស្ថិរភាពនៃអ៊ីដ្រូសែនរាវ ប៉ារ៉ាអ៊ីដ្រូសែន ត្រូវបានអនុវត្តដោយ Paul Harteck និង Carl Bonhoeffer ក្នុងឆ្នាំ 1929 ។

បង្វិល isomers នៃអ៊ីដ្រូសែន

អ៊ីដ្រូសែននៅសីតុណ្ហភាពបន្ទប់មានជាចម្បងនៃអ៊ីសូមឺរវិល អ៊ីដ្រូសែន។ បន្ទាប់ពីការផលិត អ៊ីដ្រូសែនរាវស្ថិតនៅក្នុងស្ថានភាពដែលអាចបំប្លែងបាន ហើយត្រូវតែបំប្លែងទៅជាទម្រង់ប៉ារ៉ាអ៊ីដ្រូសែន ដើម្បីជៀសវាងប្រតិកម្មផ្ទុះដែលកើតឡើងនៅពេលវាផ្លាស់ប្តូរនៅសីតុណ្ហភាពទាប។ ការបំប្លែងទៅជាដំណាក់កាលប៉ារ៉ាអ៊ីដ្រូសែនជាធម្មតាធ្វើឡើងដោយប្រើកាតាលីករដូចជាអុកស៊ីដដែក ក្រូមីញ៉ូមអុកស៊ីដ។ កាបូនដែលបានធ្វើឱ្យសកម្មអាបស្តូសដែលស្រោបដោយផ្លាទីន លោហធាតុកម្រ ឬតាមរយៈការប្រើប្រាស់សារធាតុបន្ថែមអ៊ុយរ៉ាញ៉ូម ឬនីកែល

ការប្រើប្រាស់

អ៊ីដ្រូសែនរាវអាចត្រូវបានប្រើជាទម្រង់ផ្ទុកឥន្ធនៈសម្រាប់ម៉ាស៊ីនចំហេះខាងក្នុង និងកោសិកាឥន្ធនៈ។ នាវាមុជទឹកជាច្រើន (គម្រោង "212A" និង "214" ប្រទេសអាល្លឺម៉ង់) និងគំនិតដឹកជញ្ជូនអ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយប្រើទម្រង់សរុបនៃអ៊ីដ្រូសែននេះ (សូមមើលឧទាហរណ៍ "DeepC" ឬ "BMW H2R") ។ ដោយសារតែភាពជិតនៃការរចនា អ្នកបង្កើតឧបករណ៍ LHV អាចប្រើ ឬកែប្រែប្រព័ន្ធដោយប្រើឧស្ម័នធម្មជាតិរាវ (LNG) ប៉ុណ្ណោះ។ ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយ ដោយសារដង់ស៊ីតេថាមពលទាប ការដុតត្រូវការបរិមាណអ៊ីដ្រូសែនធំជាងឧស្ម័នធម្មជាតិ។ ប្រសិនបើអ៊ីដ្រូសែនរាវត្រូវបានប្រើជំនួសឱ្យ "CNG" នៅក្នុងម៉ាស៊ីន piston គឺធំជាង ប្រព័ន្ធឥន្ធនៈ. ជាមួយនឹងការចាក់ដោយផ្ទាល់ ការខាតបង់កើនឡើងនៅក្នុងបំពង់ស្រូបយកកាត់បន្ថយការបំពេញស៊ីឡាំង។

អ៊ីដ្រូសែនរាវក៏ត្រូវបានប្រើប្រាស់ដើម្បីធ្វើឱ្យនឺត្រុងត្រជាក់នៅក្នុងការពិសោធន៍ការខ្ចាត់ខ្ចាយនឺត្រុងផងដែរ។ ម៉ាស់នៃនឺត្រុង និងស្នូលអ៊ីដ្រូសែនគឺស្មើគ្នា ដូច្នេះការផ្លាស់ប្តូរថាមពលនៅ ការប៉ះទង្គិចយឺតមានប្រសិទ្ធភាពបំផុត។

គុណសម្បត្តិ

អត្ថប្រយោជន៍នៃការប្រើប្រាស់អ៊ីដ្រូសែនគឺ "ការបំភាយសូន្យ" នៃការប្រើប្រាស់របស់វា។ ផលិតផលនៃអន្តរកម្មរបស់វាជាមួយខ្យល់គឺទឹក។

ឧបសគ្គ

មួយលីត្រនៃ "ZhV" មានទម្ងន់ត្រឹមតែ 0.07 គីឡូក្រាម។ នោះគឺទំនាញជាក់លាក់របស់វាគឺ 70.99 g/l នៅ 20 K។ អ៊ីដ្រូសែនរាវ ត្រូវការបច្ចេកវិទ្យាផ្ទុកសារធាតុ cryogenic ដូចជាធុងពិសេសដែលមានអ៊ីសូឡង់កម្ដៅ និងទាមទារការគ្រប់គ្រងពិសេស ដែលជាតួយ៉ាងសម្រាប់វត្ថុធាតុ cryogenic ទាំងអស់។ វានៅជិតទៅនឹងអុកស៊ីហ្សែនរាវ ប៉ុន្តែទាមទារឱ្យមានការប្រុងប្រយ័ត្នកាន់តែខ្លាំង ដោយសារគ្រោះថ្នាក់ភ្លើង។ ទោះបីជាមានធុងដែលមានអ៊ីសូឡង់ក៏ដោយ វាពិបាកក្នុងការរក្សាវានៅសីតុណ្ហភាពទាបដែលត្រូវការដើម្បីរក្សាវាឱ្យរាវ (ជាធម្មតាវាហួតក្នុងអត្រា 1% ក្នុងមួយថ្ងៃ)។ នៅពេលដោះស្រាយវា អ្នកក៏ត្រូវអនុវត្តតាមការប្រុងប្រយ័ត្នសុវត្ថិភាពធម្មតាដែរ នៅពេលធ្វើការជាមួយអ៊ីដ្រូសែន - វាត្រជាក់ល្មមនឹងបញ្ចេញខ្យល់ ដែលជាការផ្ទុះ។

ប្រេងឥន្ធនៈរ៉ុក្កែត

អ៊ីដ្រូសែនរាវ គឺជាធាតុផ្សំទូទៅនៃឥន្ធនៈរ៉ុក្កែត ដែលត្រូវបានប្រើដើម្បីជំរុញយាន និងយានអវកាស។ នៅក្នុងម៉ាស៊ីនរ៉ុក្កែតអ៊ីដ្រូសែនរាវភាគច្រើន វាត្រូវបានប្រើប្រាស់ដំបូងដើម្បីធ្វើឱ្យម៉ាស៊ីនត្រជាក់ឡើងវិញ និងផ្នែកម៉ាស៊ីនផ្សេងទៀត មុនពេលវាត្រូវបានលាយជាមួយនឹងសារធាតុអុកស៊ីតកម្ម និងដុតដើម្បីបង្កើតកម្លាំងរុញ។ ម៉ាស៊ីនទំនើបដែលប្រើប្រាស់សមាសធាតុ H 2/O 2 ប្រើប្រាស់ល្បាយឥន្ធនៈលើសចំណុះនៃអ៊ីដ្រូសែន ដែលនាំទៅដល់បរិមាណជាក់លាក់នៃអ៊ីដ្រូសែនដែលមិនបានដុតក្នុងបំពង់ផ្សែង។ បន្ថែមពីលើការបង្កើនកម្លាំងរុញច្រានជាក់លាក់របស់ម៉ាស៊ីនដោយកាត់បន្ថយទម្ងន់ម៉ូលេគុល នេះក៏ជួយកាត់បន្ថយការហូរច្រោះនៃក្បាលម៉ាស៊ីន និងអង្គជំនុំជម្រះ្រំមហះផងដែរ។

ឧបសគ្គបែបនេះចំពោះការប្រើប្រាស់ LH នៅក្នុងតំបន់ផ្សេងទៀត ដូចជាធម្មជាតិ cryogenic និងដង់ស៊ីតេទាប ក៏ជាកត្តាកំណត់សម្រាប់ការប្រើប្រាស់នៅក្នុង ក្នុងករណី​នេះ. គិតត្រឹមឆ្នាំ 2009 មានយានបាញ់បង្ហោះតែមួយគត់ (Delta-4 launch vehicle) ដែលជាគ្រាប់រ៉ុក្កែតអ៊ីដ្រូសែនទាំងស្រុង។ ជាទូទៅ "ZhV" ត្រូវបានប្រើទាំងនៅលើដំណាក់កាលខាងលើនៃគ្រាប់រ៉ុក្កែត ឬនៅលើប្លុក ដែលអនុវត្តផ្នែកសំខាន់នៃការងារលើការបាញ់បង្ហោះ។ បន្ទុកចូលទៅក្នុងលំហ ត្រូវបានអនុវត្តនៅក្នុងកន្លែងទំនេរ។ ជាវិធានការមួយដើម្បីបង្កើនដង់ស៊ីតេនៃឥន្ធនៈប្រភេទនេះ មានសំណើដើម្បីប្រើអ៊ីដ្រូសែនដូចភក់ ពោលគឺទម្រង់ពាក់កណ្តាលទឹកកកនៃ "អ៊ីដ្រូសែនរាវ" ។

និយមន័យ

អ៊ីដ្រូសែន- ធាតុដំបូងនៃតារាងតាមកាលកំណត់នៃធាតុគីមី D.I. ម៉ែនដេឡេវ។ និមិត្តសញ្ញា - ន.

ម៉ាស់អាតូមិក - 1 អាមូ។ ម៉ូលេគុលអ៊ីដ្រូសែនគឺ diatomic - H2 ។

ការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចអាតូមអ៊ីដ្រូសែន - 1s 1 ។ អ៊ីដ្រូសែនជាកម្មសិទ្ធិរបស់គ្រួសារ s-element ។ នៅក្នុងសមាសធាតុរបស់វាវាបង្ហាញពីរដ្ឋអុកស៊ីតកម្ម -1, 0, +1 ។ អ៊ីដ្រូសែនធម្មជាតិមានអ៊ីសូតូមស្ថេរភាពពីរ - ប្រូទីយ៉ូម 1H (99.98%) និង deuterium 2H (D) (0.015%) - និងអ៊ីសូតូមវិទ្យុសកម្ម tritium 3H (T) (បរិមាណដានពាក់កណ្តាលជីវិត - 12.5 ឆ្នាំ) ។

លក្ខណៈគីមីនៃអ៊ីដ្រូសែន

នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា អ៊ីដ្រូសែនម៉ូលេគុលបង្ហាញប្រតិកម្មទាប ដែលត្រូវបានពន្យល់ដោយកម្លាំងខ្ពស់នៃចំណងនៅក្នុងម៉ូលេគុល។ នៅពេលដែលកំដៅវាមានអន្តរកម្មជាមួយសារធាតុសាមញ្ញស្ទើរតែទាំងអស់ដែលបង្កើតឡើងដោយធាតុនៃក្រុមរងសំខាន់ៗ (លើកលែងតែឧស្ម័នដ៏ថ្លៃថ្នូ B, Si, P, Al) ។ នៅក្នុងប្រតិកម្មគីមី វាអាចដើរតួជាភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ (ញឹកញាប់ជាង) និងភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្ម (មិនសូវញឹកញាប់)។

អ៊ីដ្រូសែន បង្ហាញ លក្ខណៈសម្បត្តិរបស់ភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ(H 2 0 -2e → 2H +) ក្នុងប្រតិកម្មដូចខាងក្រោមៈ

1. ប្រតិកម្មនៃអន្តរកម្មជាមួយសារធាតុសាមញ្ញ - មិនមែនលោហធាតុ។ អ៊ីដ្រូសែនមានប្រតិកម្ម ជាមួយ halogensលើសពីនេះទៅទៀតប្រតិកម្មនៃអន្តរកម្មជាមួយហ្វ្លុយអូរីក្នុងលក្ខខណ្ឌធម្មតានៅក្នុងភាពងងឹតជាមួយនឹងការផ្ទុះមួយជាមួយនឹងក្លរីន - នៅក្រោមការបំភ្លឺ (ឬវិទ្យុសកម្មកាំរស្មីយូវី) យោងទៅតាមយន្តការខ្សែសង្វាក់ជាមួយនឹង bromine និង iodine តែនៅពេលដែលកំដៅ; អុកស៊ីសែន(ល្បាយនៃអុកស៊ីសែន និងអ៊ីដ្រូសែនក្នុងសមាមាត្របរិមាណ 2:1 ត្រូវបានគេហៅថា "ឧស្ម័នផ្ទុះ") ប្រផេះ, អាសូតនិង កាបូន:

H 2 + Hal 2 = 2HHal;

2H 2 + O 2 = 2H 2 O + Q (t);

H 2 + S = H 2 S (t = 150 – 300C);

3H 2 + N 2 ↔ 2NH 3 (t = 500C, p, kat = Fe, Pt);

2H 2 + C ↔ CH 4 (t, p, kat) ។

2. ប្រតិកម្មនៃអន្តរកម្មជាមួយសារធាតុស្មុគស្មាញ។ អ៊ីដ្រូសែនមានប្រតិកម្ម ជាមួយនឹងអុកស៊ីដនៃលោហៈសកម្មទាបហើយវាមានសមត្ថភាពកាត់បន្ថយតែលោហៈដែលមាននៅក្នុងស៊េរីសកម្មភាពទៅខាងស្ដាំស័ង្កសី៖

CuO + H 2 = Cu + H 2 O (t);

Fe 2 O 3 + 3H 2 = 2Fe + 3H 2 O (t);

WO 3 + 3H 2 = W + 3H 2 O (t) ។

អ៊ីដ្រូសែនមានប្រតិកម្ម ជាមួយនឹងអុកស៊ីដមិនមែនលោហធាតុ:

H 2 + CO 2 ↔ CO + H 2 O (t);

2H 2 + CO ↔ CH 3 OH (t = 300C, p = 250–300 atm., kat = ZnO, Cr 2 O 3) ។

អ៊ីដ្រូសែនចូលទៅក្នុងប្រតិកម្មអ៊ីដ្រូសែនជាមួយនឹងសមាសធាតុសរីរាង្គនៃថ្នាក់នៃ cycloalkanes, alkenes, arenes, aldehydes និង ketones ។ល។ ប្រតិកម្មទាំងអស់នេះត្រូវបានអនុវត្តដោយកំដៅ ក្រោមសម្ពាធ ដោយប្រើផ្លាទីន ឬនីកែលជាកាតាលីករ៖

CH 2 = CH 2 + H 2 ↔ CH 3 -CH 3 ;

C 6 H 6 + 3H 2 ↔ C 6 H 12 ;

C 3 H 6 + H 2 ↔ C 3 H 8 ;

CH 3 CHO + H 2 ↔ CH 3 -CH 2 -OH;

CH 3 -CO-CH 3 + H 2 ↔ CH 3 -CH(OH)-CH 3 ។

អ៊ីដ្រូសែន ជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្ម(H 2 +2e → 2H -) លេចឡើងក្នុងប្រតិកម្មជាមួយលោហៈអាល់កាឡាំងនិងអាល់កាឡាំងផែនដី។ ក្នុងករណីនេះអ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានបង្កើតឡើង - សមាសធាតុអ៊ីយ៉ុងគ្រីស្តាល់ដែលអ៊ីដ្រូសែនបង្ហាញស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃ -1 ។

2Na +H 2 ↔ 2NaH (t, p) ។

Ca + H 2 ↔ CaH 2 (t, p) ។

លក្ខណៈរូបវិទ្យានៃអ៊ីដ្រូសែន

អ៊ីដ្រូសែនគឺជាឧស្ម័នស្រាល គ្មានពណ៌ គ្មានក្លិន ដង់ស៊ីតេនៅលក្ខខណ្ឌជុំវិញ។ - 0.09 ក្រាម / លីត្រ 14.5 ដងស្រាលជាងខ្យល់ t ឆ្អិន = -252.8C, t pl = - 259.2C ។ អ៊ីដ្រូសែនមិនរលាយក្នុងទឹក និងសារធាតុរំលាយសរីរាង្គទេ វារលាយខ្លាំងក្នុងលោហធាតុមួយចំនួន៖ នីកែល ប៉ាឡាដ្យូម ប្លាទីន។

យោងទៅតាម cosmochemistry សម័យទំនើប អ៊ីដ្រូសែនគឺជាធាតុទូទៅបំផុតនៅក្នុងសកលលោក។ ទម្រង់សំខាន់នៃអត្ថិភាពនៃអ៊ីដ្រូសែននៅក្នុង ចន្លោះ​ខាងក្រៅ- អាតូមបុគ្គល។ អ៊ីដ្រូសែនគឺជាធាតុទី 9 ដែលមានច្រើនបំផុតនៅលើផែនដីក្នុងចំណោមធាតុទាំងអស់។ ចំនួនសំខាន់នៃអ៊ីដ្រូសែននៅលើផែនដីគឺស្ថិតនៅក្នុងស្ថានភាពចង - ក្នុងសមាសភាពនៃទឹកប្រេងឧស្ម័នធម្មជាតិ។ ធ្យូងថ្មល។ អ៊ីដ្រូសែនកម្រត្រូវបានគេរកឃើញក្នុងទម្រង់ជាសារធាតុសាមញ្ញ - ក្នុងសមាសភាពនៃឧស្ម័នភ្នំភ្លើង។

ការផលិតអ៊ីដ្រូសែន

មានមន្ទីរពិសោធន៍ និងវិធីសាស្រ្តឧស្សាហកម្មសម្រាប់ផលិតអ៊ីដ្រូសែន។ វិធីសាស្រ្តមន្ទីរពិសោធន៍រួមមានអន្តរកម្មនៃលោហធាតុជាមួយអាស៊ីត (1) ក៏ដូចជាអន្តរកម្មនៃអាលុយមីញ៉ូមជាមួយនឹងដំណោះស្រាយ aqueous នៃអាល់កាឡាំង (2) ។ ក្នុងចំណោមវិធីសាស្រ្តឧស្សាហកម្មសម្រាប់ផលិតអ៊ីដ្រូសែន អេឡិចត្រូលីតនៃដំណោះស្រាយ aqueous នៃអាល់កាឡាំង និងអំបិល (3) និងការបំប្លែងមេតាន (4) ដើរតួនាទីយ៉ាងសំខាន់:

Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 (1);

2Al + 2NaOH + 6H 2 O = 2Na +3 H 2 (2);

2NaCl + 2H 2 O = H 2 + Cl 2 + 2NaOH (3);

CH 4 + H 2 O ↔ CO + H 2 (4).

ឧទាហរណ៍នៃការដោះស្រាយបញ្ហា

ឧទាហរណ៍ ១

លំហាត់ប្រាណ	នៅពេលដែលលោហៈសំណប៉ាហាំង 23.8 ក្រាមមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងអាស៊ីតអ៊ីដ្រូក្លរីកលើស អ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានបញ្ចេញក្នុងបរិមាណគ្រប់គ្រាន់ដើម្បីទទួលបាន 12.8 ក្រាម ទង់ដែកកំណត់ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃសំណប៉ាហាំងនៅក្នុងសមាសធាតុលទ្ធផល។
ដំណោះស្រាយ	ដោយផ្អែកលើរចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចនៃអាតូមសំណប៉ាហាំង (...5s 2 5p 2) យើងអាចសន្និដ្ឋានថាសំណប៉ាហាំងត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មពីរ - +2, +4 ។ ដោយផ្អែកលើនេះ យើងបង្កើតសមីការសម្រាប់ប្រតិកម្មដែលអាចកើតមាន៖ Sn + 2HCl = H 2 + SnCl 2 (1); Sn + 4HCl = 2H 2 + SnCl 4 (2); CuO + H 2 = Cu + H 2 O (3) ។ ចូរយើងស្វែងរកបរិមាណនៃសារធាតុទង់ដែង៖ v(Cu) = m(Cu)/M(Cu) = 12.8/64 = 0.2 mol ។ យោងតាមសមីការ 3 បរិមាណនៃសារធាតុអ៊ីដ្រូសែន៖ v(H 2) = v(Cu) = 0.2 mol ។ ដោយដឹងពីម៉ាស់សំណប៉ាហាំង យើងរកឃើញបរិមាណសារធាតុរបស់វា៖ v(Sn) = m(Sn)/M(Sn) = 23.8/119 = 0.2 mol ។ ចូរយើងប្រៀបធៀបបរិមាណសំណប៉ាហាំង និងសារធាតុអ៊ីដ្រូសែន យោងទៅតាមសមីការ 1 និង 2 ហើយយោងទៅតាមលក្ខខណ្ឌនៃបញ្ហា៖ v 1 (Sn): v 1 (H 2) = 1:1 (សមីការ 1); v 2 (Sn): v 2 (H 2) = 1:2 (សមីការ 2); v(Sn): v(H 2) = 0.2:0.2 = 1:1 (លក្ខខណ្ឌបញ្ហា)។ ដូច្នេះសំណប៉ាហាំងមានប្រតិកម្មជាមួយអាស៊ីត hydrochloric យោងតាមសមីការ 1 ហើយស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃសំណប៉ាហាំងគឺ +2 ។
ចម្លើយ	ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃសំណប៉ាហាំងគឺ +2 ។

ឧទាហរណ៍ ២

លំហាត់ប្រាណ	ឧស្ម័នដែលបញ្ចេញដោយសកម្មភាព 2.0 ក្រាមនៃស័ង្កសីក្នុង 18.7 មីលីលីត្រនៃអាស៊ីត hydrochloric 14.6% (ដង់ស៊ីតេដំណោះស្រាយ 1.07 ក្រាម / មីលីលីត្រ) ត្រូវបានឆ្លងកាត់នៅពេលដែលកំដៅលើសពី 4.0 ក្រាមនៃអុកស៊ីដទង់ដែង (II) ។ តើម៉ាស់នៃល្បាយរឹងលទ្ធផលគឺជាអ្វី?
ដំណោះស្រាយ	នៅពេលដែលស័ង្កសីមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងអាស៊ីត hydrochloric អ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានបញ្ចេញ៖ Zn + 2HCl = ZnСl 2 + H 2 (1), ដែលនៅពេលដែលកំដៅ កាត់បន្ថយអុកស៊ីដទង់ដែង(II) ទៅជាទង់ដែង(2)៖ CuO + H 2 = Cu + H 2 O ។ ចូរយើងស្វែងរកបរិមាណសារធាតុក្នុងប្រតិកម្មដំបូង៖ m (ដំណោះស្រាយ HCl) = 18.7 ។ 1.07 = 20.0 ក្រាម; m(HCl) = 20.0 ។ 0.146 = 2.92 ក្រាម; v(HCl) = 2.92/36.5 = 0.08 mol; v(Zn) = 2.0/65 = 0.031 mol ។ ស័ង្កសីកំពុងខ្វះខាត ដូច្នេះបរិមាណអ៊ីដ្រូសែនដែលបញ្ចេញគឺ៖ v(H 2) = v(Zn) = 0.031 mol ។ នៅក្នុងប្រតិកម្មទីពីរ អ៊ីដ្រូសែនខ្វះការផ្គត់ផ្គង់ដោយសារតែ៖ v(СuО) = 4.0/80 = 0.05 mol ។ ជាលទ្ធផលនៃប្រតិកម្ម 0.031 mol CuO នឹងប្រែទៅជា 0.031 mol Cu ហើយការបាត់បង់ម៉ាស់នឹងមានៈ m(СuО) – m(Сu) = 0.031×80 – 0.031×64 = 0.50 ក្រាម។ ម៉ាស់នៃល្បាយរឹងនៃ CuO និង Cu បន្ទាប់ពីឆ្លងកាត់អ៊ីដ្រូសែននឹងមានៈ 4.0-0.5 = 3.5 ក្រាម។
ចម្លើយ	ម៉ាស់នៃល្បាយរឹងនៃ CuO និង Cu គឺ 3.5 ក្រាម។

និយមន័យ

អ៊ីដ្រូសែន- ធាតុដំបូងនៃតារាងតាមកាលកំណត់។ ការរចនា - H មកពីឡាតាំង "អ៊ីដ្រូសែន" ។ ដែលមានទីតាំងនៅសម័យដំបូង ក្រុម IA ។ សំដៅលើមិនមែនលោហធាតុ។ បន្ទុកនុយក្លេអ៊ែរគឺ ១.

អ៊ីដ្រូសែនគឺជាធាតុគីមីទូទៅបំផុតមួយ - ចំណែករបស់វាគឺប្រហែល 1% នៃម៉ាសនៃសំបកទាំងបី សំបកផែនដី(បរិយាកាស hydrosphere និង lithosphere) ដែលនៅពេលបំប្លែងទៅជាភាគរយអាតូមិកផ្តល់តួលេខ 17.0 ។

ចំនួនសំខាន់នៃធាតុនេះគឺស្ថិតនៅក្នុងស្ថានភាពចង។ ដូច្នេះទឹកមានប្រហែល ១១ វ៉ាត់។ % ដីឥដ្ឋ - ប្រហែល 1.5% ល។ នៅក្នុងទម្រង់នៃសមាសធាតុជាមួយកាបូន អ៊ីដ្រូសែនគឺជាផ្នែកមួយនៃប្រេង ឧស្ម័នធម្មជាតិដែលអាចឆេះបាន និងគ្រប់សារពាង្គកាយទាំងអស់។

អ៊ីដ្រូសែនគឺជាឧស្ម័នគ្មានពណ៌ និងគ្មានក្លិន (ដ្យាក្រាមនៃរចនាសម្ព័ន្ធអាតូមិកត្រូវបានបង្ហាញក្នុងរូបភាពទី 1) ។ ចំណុចរលាយនិងរំពុះរបស់វាទាបណាស់ (-259 o C និង -253 o C រៀងគ្នា) ។ នៅសីតុណ្ហភាព (-240 o C) និងក្រោមសម្ពាធ អ៊ីដ្រូសែនមានសមត្ថភាពធ្វើឱ្យរាវ ហើយជាមួយនឹងការហួតយ៉ាងលឿននៃអង្គធាតុរាវលទ្ធផល វាប្រែទៅជាសភាពរឹង (គ្រីស្តាល់ថ្លា) ។ វារលាយក្នុងទឹកបន្តិច - 2:100 តាមបរិមាណ។ អ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយការរលាយនៅក្នុងលោហធាតុមួយចំនួនឧទាហរណ៍ដែក។

អង្ករ។ 1. រចនាសម្ព័ន្ធនៃអាតូមអ៊ីដ្រូសែន។

ម៉ាស់អាតូម និងម៉ូលេគុលនៃអ៊ីដ្រូសែន

និយមន័យ

ម៉ាស់អាតូមដែលទាក់ទងធាតុគឺជាសមាមាត្រនៃម៉ាស់អាតូមនៃធាតុដែលបានផ្តល់ឱ្យទៅ 1/12 នៃម៉ាស់អាតូមកាបូន។

ម៉ាស់អាតូមដែលទាក់ទងគឺគ្មានវិមាត្រ ហើយត្រូវបានតំណាងដោយ A r (សន្ទស្សន៍ "r" - ដំបូង ពាក្យអង់គ្លេសសាច់ញាតិដែលមានន័យថា "សាច់ញាតិ") ។ ម៉ាស់អាតូមដែលទាក់ទងនៃអ៊ីដ្រូសែនអាតូមគឺ 1.008 amu ។

ម៉ាស់ម៉ូលេគុល ក៏ដូចជាម៉ាស់អាតូម ត្រូវបានបង្ហាញជាឯកតាម៉ាស់អាតូម។

និយមន័យ

ទម្ងន់​ម៉ូលេគុលសារធាតុមួយត្រូវបានគេហៅថាម៉ាសនៃម៉ូលេគុលមួយ ដែលបង្ហាញជាឯកតាម៉ាស់អាតូម។ ទម្ងន់ម៉ូលេគុលដែលទាក់ទងសារធាតុត្រូវបានគេហៅថាសមាមាត្រនៃម៉ាស់ម៉ូលេគុលនៃសារធាតុដែលបានផ្តល់ឱ្យទៅ 1/12 នៃម៉ាស់អាតូមកាបូនដែលម៉ាស់គឺ 12 អាមូ។

វាត្រូវបានគេដឹងថាម៉ូលេគុលអ៊ីដ្រូសែនគឺ diatomic - H 2 ។ ទម្ងន់ម៉ូលេគុលដែលទាក់ទងនៃម៉ូលេគុលអ៊ីដ្រូសែននឹងស្មើនឹង៖

M r (H 2) = 1.008 × 2 = 2.016 ។

អ៊ីសូតូបនៃអ៊ីដ្រូសែន

អ៊ីដ្រូសែនមានអ៊ីសូតូបចំនួនបី៖ ប្រូទីយ៉ូម 1 អេច ឌីតេទ្រូម 2 អេច ឬ ឌី និងទ្រីទីយ៉ូម 3 អេច ឬ ធី។ លេខម៉ាស់របស់ពួកគេគឺ 1, 2 និង 3 ។ ប្រូទីយ៉ូម និងឌីតេទ្រូមមានស្ថេរភាព ទ្រីទីយ៉ូមគឺជាវិទ្យុសកម្ម (ពាក់កណ្តាលជីវិត 12,5 ឆ្នាំ) ។ នៅក្នុងសមាសធាតុធម្មជាតិ deuterium និង protium មានជាមធ្យមក្នុងសមាមាត្រ 1:6800 (ផ្អែកលើចំនួនអាតូម)។ Tritium ត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងធម្មជាតិក្នុងបរិមាណតិចតួច។

ស្នូលនៃអាតូមអ៊ីដ្រូសែន 1 H មានប្រូតុងមួយ។ Deuterium និង tritium nuclei រួមបញ្ចូល បន្ថែមពីលើប្រូតុង នឺត្រុងមួយ និងពីរ។

អ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែន

អាតូមអ៊ីដ្រូសែនអាចបោះបង់ចោលអេឡិចត្រុងតែមួយដើម្បីបង្កើតជាអ៊ីយ៉ុងវិជ្ជមាន (ដែលជាប្រូតុងទទេ) ឬទទួលបានអេឡិចត្រុងមួយដើម្បីក្លាយជាអ៊ីយ៉ុងអវិជ្ជមានដែលមានការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រុងអេលីយ៉ូម។

ការដកអេឡិចត្រុងចេញពីអាតូមអ៊ីដ្រូសែនទាំងស្រុង ទាមទារការចំណាយថាមពលអ៊ីយ៉ូដខ្ពស់ខ្លាំង៖

H + 315 kcal = H + + e ។

ជាលទ្ធផលនៅពេលដែលអ៊ីដ្រូសែនធ្វើអន្តរកម្មជាមួយលោហធាតុ មិនមែនអ៊ីយ៉ុងទេ ប៉ុន្តែមានតែចំណងប៉ូលប៉ុណ្ណោះដែលកើតឡើង។

ទំនោរនៃអាតូមអព្យាក្រឹតដើម្បីទទួលបានអេឡិចត្រុងលើសត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយតម្លៃនៃទំនាក់ទំនងអេឡិចត្រុងរបស់វា។ នៅក្នុងអ៊ីដ្រូសែន វាត្រូវបានសម្តែងយ៉ាងទន់ខ្សោយ (ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ នេះមិនមានន័យថាអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែនបែបនេះមិនអាចមានទេ)៖

H + e = H - + 19 kcal ។

ម៉ូលេគុលអ៊ីដ្រូសែន និងអាតូម

ម៉ូលេគុលអ៊ីដ្រូសែនមានអាតូមពីរ - H2 ។ នេះគឺជាលក្ខណៈសម្បត្តិមួយចំនួនដែលបង្ហាញពីអាតូមអ៊ីដ្រូសែន និងម៉ូលេគុល៖

ឧទាហរណ៍នៃការដោះស្រាយបញ្ហា

ឧទាហរណ៍ ១

លំហាត់ប្រាណ	បង្ហាញថាមាន hydrides រូបមន្តទូទៅ EN x ដែលមានអ៊ីដ្រូសែន 12.5% ​​។
ដំណោះស្រាយ	ចូរគណនាម៉ាស់អ៊ីដ្រូសែន និងធាតុមិនស្គាល់ ដោយយកម៉ាស់សំណាកទៅជា 100 ក្រាម៖ m(H) = m (EN x) × w (H); m(H) = 100 × 0.125 = 12.5 ក្រាម។ m(E) = m (EN x) - m(H); m(E) = 100 - 12.5 = 87.5 ក្រាម។ ចូរយើងស្វែងរកបរិមាណនៃសារធាតុអ៊ីដ្រូសែន និងធាតុដែលមិនស្គាល់ ដោយតំណាងឱ្យម៉ាសនៃម៉ូលេគុលក្រោយជា "x" (ម៉ាសនៃអ៊ីដ្រូសែនគឺ 1 ក្រាម/mol)៖