រចនាសម្ព័ន្ធនៃសារធាតុសាមញ្ញនៃលោហធាតុអាល់កាឡាំង។ គួរឱ្យចាប់អារម្មណ៍អំពីលោហធាតុអាល់កាឡាំង

លោហធាតុអាល់កាឡាំងគឺជាក្រុមនៃសារធាតុអសរីរាង្គ ធាតុសាមញ្ញតារាងតាមកាលកំណត់។ ពួកវាទាំងអស់មានរចនាសម្ព័ន្ធអាតូមស្រដៀងគ្នា ហើយតាមនោះ លក្ខណៈសម្បត្តិស្រដៀងគ្នា។ ក្រុមនេះរួមមានប៉ូតាស្យូម សូដ្យូម លីចូម សេសយូម រូប៊ីឌីញ៉ូម ហ្វ្រង់ស្យូម និងធាតុដែលបានពិពណ៌នាតាមទ្រឹស្តី ប៉ុន្តែមិនទាន់ត្រូវបានសំយោគជាធាតុ ununennium ។ សារធាតុទាំងប្រាំដំបូងមាននៅក្នុងធម្មជាតិ ហ្វ្រង់ស្យូម គឺជាសារធាតុវិទ្យុសកម្មដែលបង្កើតដោយសិប្បនិម្មិត។ លោហធាតុអាល់កាឡាំងបានទទួលឈ្មោះពីសមត្ថភាពបង្កើតអាល់កាឡាំងក្នុងប្រតិកម្មជាមួយទឹក។

ធាតុទាំងអស់នៃក្រុមគឺសកម្មគីមី ដូច្នេះពួកវាត្រូវបានរកឃើញនៅលើផែនដីតែនៅក្នុងសមាសភាពនៃសារធាតុរ៉ែផ្សេងៗ ឧទាហរណ៍ ថ្ម ប៉ូតាស្យូម។ តារាង​អំបិល, borax, feldspar, ទឹកសមុទ្រ, អំបិលក្រោមដី, នីត្រាតឈីលី។ Francium ជាញឹកញាប់អមជាមួយរ៉ែអ៊ុយរ៉ាញ៉ូម; rubidium និង Cesium - សារធាតុរ៉ែដែលមានសូដ្យូមនិងប៉ូតាស្យូម។

ទ្រព្យសម្បត្តិ

អ្នកតំណាងទាំងអស់នៃក្រុមគឺជាលោហធាតុទន់ ពួកគេអាចកាត់ដោយកាំបិត ឬពត់ដោយដៃ។ ខាងក្រៅ - ភ្លឺចាំង, ស(លើកលែងតែសេស៊ីម) ។ Cesium មានពន្លឺពណ៌មាស។ ទម្ងន់ស្រាល៖ សូដ្យូម និងប៉ូតាស្យូមគឺស្រាលជាងទឹក លីចូមអណ្តែតសូម្បីតែនៅក្នុងប្រេងកាត។ លោហធាតុបុរាណដែលមានចរន្តអគ្គិសនី និងកម្ដៅល្អ។ ពួកវាដុតនិងផ្តល់ឱ្យអណ្តាតភ្លើងនូវពណ៌លក្ខណៈដែលជាវិធីវិភាគមួយដើម្បីកំណត់ប្រភេទលោហៈ។ ការរលាយទាប "ការឆ្លុះបញ្ចាំង" ច្រើនបំផុតគឺលីចូម (+180.5 ° C) ។ Cesium រលាយនៅក្នុងដៃរបស់អ្នកនៅសីតុណ្ហភាព +28.4 ° C ។

សកម្មភាពនៅក្នុងក្រុមកើនឡើងនៅពេលដែលម៉ាស់អាតូមកើនឡើង: Li → Cs ។ ពួកវាមានលក្ខណៈសម្បត្តិកាត់បន្ថយ រួមទាំងប្រតិកម្មជាមួយអ៊ីដ្រូសែន។ ពួកគេបង្ហាញពីតម្លៃនៃ -1 ។ ប្រតិកម្មដោយហឹង្សាជាមួយទឹក (ទាំងអស់លើកលែងតែលីចូម - ផ្ទុះ); ជាមួយអាស៊ីតនិងអុកស៊ីសែន។ អន្តរកម្មជាមួយមិនមែនលោហធាតុ ជាតិអាល់កុល អាម៉ូញាក់ aqueous និងនិស្សន្ទវត្ថុរបស់វា អាស៊ីត carboxylic, លោហធាតុជាច្រើន។

ប៉ូតាស្យូម និងសូដ្យូម គឺជាសារធាតុជីវសាស្ត្រដែលចូលរួមក្នុងតុល្យភាពទឹក - អំបិល និងអាស៊ីត - មូលដ្ឋាន រាងកាយ​មនុស្សចាំបាច់សម្រាប់ចរន្តឈាមធម្មតា និងដំណើរការនៃអង់ស៊ីមជាច្រើន។ ប៉ូតាស្យូមមានសារៈសំខាន់សម្រាប់រុក្ខជាតិ។

រាងកាយរបស់យើងក៏មានផ្ទុកសារធាតុ rubidium ផងដែរ។ វាត្រូវបានគេរកឃើញនៅក្នុងឈាម ឆ្អឹង ខួរក្បាល សួត។ វាមានប្រសិទ្ធិភាពប្រឆាំងនឹងការរលាក, ប្រឆាំងនឹងតិកម្មទំនាស់, បន្ថយប្រតិកម្ម ប្រព័ន្ធ​ប្រសាទ, ពង្រឹងប្រព័ន្ធភាពស៊ាំ, មានឥទ្ធិពលវិជ្ជមានលើសមាសភាពឈាម។

វិធានការការពារ

លោហធាតុអាល់កាឡាំងមានគ្រោះថ្នាក់ខ្លាំងណាស់ ហើយអាចបញ្ឆេះ និងផ្ទុះបានដោយគ្រាន់តែប៉ះនឹងទឹក ឬខ្យល់។ ប្រតិកម្មជាច្រើនកើតឡើងដោយហឹង្សា ដូច្នេះវាត្រូវបានអនុញ្ញាតឱ្យធ្វើការជាមួយពួកគេតែបន្ទាប់ពីការណែនាំដោយប្រុងប្រយ័ត្ន ដោយប្រើការប្រុងប្រយ័ត្នទាំងអស់ ពាក់ម៉ាសការពារ និងវ៉ែនតាសុវត្ថិភាព។

ដំណោះស្រាយប៉ូតាស្យូម សូដ្យូម និងលីចូមក្នុងទឹកមានជាតិអាល់កាឡាំងខ្លាំង (ប៉ូតាស្យូម សូដ្យូម អ៊ីដ្រូសែន លីចូម អ៊ីដ្រូសែន)។ ការប៉ះនឹងស្បែកនាំឱ្យរលាកជ្រៅ និងឈឺចាប់។ ទំនាក់ទំនងនៃអាល់កាឡាំងសូម្បីតែកំហាប់ទាបនៅក្នុងភ្នែកអាចនាំឱ្យងងឹតភ្នែក។ ប្រតិកម្មជាមួយអាស៊ីត អាម៉ូញាក់ និងជាតិអាល់កុល បណ្តាលឱ្យបញ្ចេញអ៊ីដ្រូសែនដែលអាចឆេះបាន និងផ្ទុះ។

លោហធាតុអាល់កាឡាំងត្រូវបានរក្សាទុកនៅក្រោមស្រទាប់ប្រេងកាត ឬចាហួយប្រេងក្នុងធុងបិទជិត។ ឧបាយកលជាមួយសារធាតុចម្រោះសុទ្ធត្រូវបានអនុវត្តនៅក្នុងបរិយាកាស argon ។

ការប្រុងប្រយ័ត្នគួរតែត្រូវបានគេយកទៅចោលសំណល់ពីការពិសោធន៍ជាមួយលោហធាតុអាល់កាឡាំង។ សំណល់លោហៈទាំងអស់ត្រូវតែត្រូវបានបន្សាបជាមុនសិន។

ការដាក់ពាក្យ

សកម្មបំផុតក្នុងចំណោមលោហធាតុគឺលោហធាតុអាល់កាឡាំង។ ពួកគេមានប្រតិកម្មយ៉ាងសកម្មជាមួយសាមញ្ញនិង សារធាតុស្មុគស្មាញ.

ព័ត៌មាន​ទូទៅ

លោហធាតុអាល់កាលីស្ថិតនៅក្នុងក្រុម I នៃតារាងតាមកាលកំណត់។ ទាំងនេះគឺជាលោហធាតុ monovalent ទន់នៃពណ៌ប្រផេះ - ប្រាក់ដែលមានចំណុចរលាយទាបនិងដង់ស៊ីតេទាប។ ពួកវាបង្ហាញពីស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មតែមួយនៃ +1 ដែលជាភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ។ ការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិច - ns 1 ។

អង្ករ។ 1. សូដ្យូម និងលីចូម។

លក្ខណៈទូទៅនៃលោហៈក្រុម I ត្រូវបានផ្តល់ឱ្យក្នុងតារាង។

លោហធាតុសកម្មមានប្រតិកម្មយ៉ាងឆាប់រហ័សជាមួយនឹងសារធាតុផ្សេងទៀត ដូច្នេះពួកវាត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងធម្មជាតិតែនៅក្នុងសារធាតុរ៉ែប៉ុណ្ណោះ។

បង្កាន់ដៃ

វិធីសាស្រ្តជាច្រើនត្រូវបានប្រើដើម្បីទទួលបានលោហៈអាល់កាឡាំងសុទ្ធ៖

អេឡិចត្រូលីសនៃការរលាយ ភាគច្រើនជាញឹកញាប់ក្លរួ ឬអ៊ីដ្រូសែន -

2NaCl → 2Na + Cl 2, 4NaOH → 4Na + 2H 2 O + O 2;

ការគណនាសូដា (សូដ្យូមកាបូណាត) ជាមួយធ្យូងថ្ម ដើម្បីទទួលបានសូដ្យូម

Na 2 CO 3 + 2C → 2Na + 3CO;

ការកាត់បន្ថយ rubidium ពីក្លរួដោយកាល់ស្យូមនៅសីតុណ្ហភាពខ្ពស់ -

2RbCl + Ca → 2Rb + CaCl 2 ;

• ការកាត់បន្ថយ Cesium ពីកាបូនដោយប្រើ zirconium -

  2Cs 2 CO 3 + Zr → 4Cs + ZrO 2 + 2CO 2 ។

អន្តរកម្ម

លក្ខណៈសម្បត្តិនៃលោហធាតុអាល់កាឡាំងត្រូវបានកំណត់ដោយរចនាសម្ព័ន្ធរបស់វា។ ដោយស្ថិតក្នុងក្រុមទីមួយនៃតារាងតាមកាលកំណត់ ពួកគេមានអេឡិចត្រុងវ៉ាឡង់តែមួយនៅផ្នែកខាងក្រៅ កម្រិតថាមពល. អេឡិចត្រុងតែមួយបានយ៉ាងងាយស្រួលទៅកាន់អាតូមអុកស៊ីតកម្ម ដែលរួមចំណែកដល់ការចូលទៅក្នុងប្រតិកម្មយ៉ាងឆាប់រហ័ស។

លក្ខណៈសម្បត្តិលោហធាតុកើនឡើងនៅក្នុងតារាងពីកំពូលទៅបាត ដូច្នេះលីចូមបាត់បង់អេឡិចត្រុងវ៉ាឡង់របស់វាយ៉ាងងាយស្រួលជាងហ្វ្រង់ស្យូម។ លីចូមគឺជាធាតុរឹងបំផុតក្នុងចំណោមលោហធាតុអាល់កាឡាំងទាំងអស់។ ប្រតិកម្មនៃលីចូមជាមួយអុកស៊ីសែនកើតឡើងតែក្រោមឥទ្ធិពលនៃសីតុណ្ហភាពខ្ពស់។ លីចូមមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងទឹកយឺតជាងលោហៈផ្សេងទៀតនៅក្នុងក្រុម។

ជារឿងធម្មតា លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីត្រូវបានបង្ហាញនៅក្នុងតារាង។

ជាមួយនឹងប្រតិកម្មគុណភាពដែលពួកគេមាន ពណ៌ផ្សេងគ្នាអណ្តាតភ្លើង។ លីចូម​ឆេះ​ដោយ​អណ្តាតភ្លើង​ពណ៌​ក្រហម សូដ្យូម​មាន​អណ្តាតភ្លើង​ពណ៌​លឿង និង​ស៊ីស្យូម​មាន​អណ្តាតភ្លើង​ពណ៌​ផ្កាឈូក-ស្វាយ។ អុកស៊ីដលោហៈអាល់កាឡាំងក៏មានពណ៌ផ្សេងគ្នាដែរ។ សូដ្យូមប្រែទៅជាពណ៌ស Rubidium និងប៉ូតាស្យូមប្រែទៅជាពណ៌លឿង។

អង្ករ។ ២. ប្រតិកម្មគុណភាពលោហធាតុអាល់កាឡាំង។

ការដាក់ពាក្យ

លោហធាតុសាមញ្ញ និងសារធាតុផ្សំរបស់ពួកវា ត្រូវបានប្រើដើម្បីធ្វើយ៉ាន់ស្ព័រស្រាល។ ផ្នែកដែកជី សូដា និងសារធាតុផ្សេងៗទៀត។ Rubidium និងប៉ូតាស្យូមត្រូវបានប្រើជាកាតាលីករ។ ចំហាយសូដ្យូមត្រូវបានប្រើនៅក្នុងចង្កៀង fluorescent ។ មិនមាន ការអនុវត្តជាក់ស្តែងមានតែហ្វ្រង់ស្យូមប៉ុណ្ណោះ ដោយសារលក្ខណៈសម្បត្តិវិទ្យុសកម្មរបស់វា។ របៀបដែលធាតុនៃក្រុម I ត្រូវបានគេប្រើត្រូវបានពិពណ៌នាដោយសង្ខេបនៅក្នុងតារាងស្តីពីការប្រើប្រាស់លោហធាតុអាល់កាឡាំង។

អង្ករ។ 3. សូដាដុតនំ។

តើយើងបានរៀនអ្វីខ្លះ?

ពីមេរៀនថ្នាក់ទី 9 យើងបានរៀនអំពីលក្ខណៈពិសេសនៃលោហៈអាល់កាឡាំង។ ពួកគេស្ថិតនៅក្នុងក្រុម I នៃតារាងតាមកាលកំណត់ ហើយបោះបង់ចោលអេឡិចត្រុងវ៉ាឡង់មួយក្នុងអំឡុងពេលប្រតិកម្ម។ ទាំងនេះគឺជាលោហធាតុទន់ដែលងាយចូលទៅក្នុងប្រតិកម្មគីមីជាមួយនឹងសារធាតុសាមញ្ញនិងស្មុគស្មាញ - halogens មិនមែនលោហធាតុអាស៊ីតទឹក។ ពួកវាត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងធម្មជាតិតែជាផ្នែកមួយនៃសារធាតុផ្សេងទៀត ដូច្នេះអេឡិចត្រូលីស ឬប្រតិកម្មកាត់បន្ថយត្រូវបានប្រើដើម្បីទាញយកពួកវា។ ពួកវាត្រូវបានប្រើក្នុងឧស្សាហកម្ម សំណង់ លោហធាតុ និងថាមពល។

សាកល្បងលើប្រធានបទ

ការវាយតម្លៃនៃរបាយការណ៍

ការវាយតម្លៃជាមធ្យម៖ ៤.៤. ការវាយតម្លៃសរុបទទួលបាន៖ ៩១.

ចែម។ ធាតុ (ធាតុអាល់កាឡាំង) ដែលបង្កើតជា ch ។ ក្រុមរង 1 ក្រុមតាមកាលកំណត់។ ប្រព័ន្ធនៃធាតុ ក៏ដូចជាសារធាតុសាមញ្ញដែលត្រូវគ្នា លោហធាតុ។ លោហធាតុអាលុយមីញ៉ូមរួមមាន លីចូម លី (នៅលេខ ៣) សូដ្យូម ណា (១១) ប៉ូតាស្យូម ខេ (១៩) រូប៊ីដ្យូម ប៊ី (៣៧) ស៊ី... សព្វវចនាធិប្បាយរូបវិទ្យា

អាល់កាលី លោហធាតុ លោហធាតុ monovalent ដែលបង្កើតជាក្រុមដំបូងនៃតារាងតាមកាលកំណត់៖ លីចូម សូដ្យូម រូប៊ីឌីម សេសេអ៊ីម និងបារាំង។ ទាំងនេះគឺជាលោហធាតុប្រាក់ពណ៌សទន់ ដែលកត់សុីក្នុងខ្យល់យ៉ាងឆាប់រហ័ស និងផ្តល់ប្រតិកម្មហឹង្សាជាមួយនឹងទឹក នៅពេលដែល ...... វចនានុក្រមសព្វវចនាធិប្បាយវិទ្យាសាស្ត្រ និងបច្ចេកទេស

លោហធាតុអាល់កាឡាំង- លោហធាតុអាល់កាឡាំង៖ លីចូម លី សូដ្យូម ណា ប៉ូតាស្យូម K រូប៊ីដ្យូម អេប៊ី សេសយូម ស៊ី ហ្វ្រង់ស្យូម ហ្វ្រង់ លោហធាតុទន់ងាយស្រួលកាត់ (លើកលែងតែ Li), Rb, Cs និង Fr គឺស្ទើរតែដូចបិទភ្ជាប់នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា; Li គឺស្រាលជាងគេក្នុងចំណោមលោហធាតុទាំងអស់ Na និង K គឺស្រាលជាងទឹក។ គីមីខ្លាំង... វចនានុក្រមសព្វវចនាធិប្បាយរូបភាព

ធាតុគីមី Li, Na, K, Rb, Cs, Fr. ឈ្មោះពីអាល់កាឡាំង អ៊ីដ្រូសែនដែកអាល់កាឡាំង... ធំ វចនានុក្រមសព្វវចនាធិប្បាយ

លោហធាតុអាល់កាលី- ធាតុនៃក្រុម I នៃតារាងតាមកាលកំណត់៖ លីចូម (លី) សូដ្យូម (ណា) ប៉ូតាស្យូម (K) រូប៊ីដ្យូម (Rb) សេសយ៉ូម (Cs) ហ្វ្រង់ស្យូម (Fr); ទន់ណាស់, ductile, fusible និងពន្លឺ, ជាធម្មតា silvery-white នៅក្នុងពណ៌; គីមីសកម្មខ្លាំង; ប្រតិកម្ម​យ៉ាង​ខ្លាំង​ជាមួយ... សព្វវចនាធិប្បាយរុស្ស៊ីស្តីពីការការពារពលកម្ម

លោហធាតុអាល់កាឡាំង- ក្រុម, រួមទាំង។ Li, Na, K, Rb, Cs, Fr. ប្រធានបទ៖ លោហធាតុទូទៅ EN អាល់កាឡាំងលោហធាតុ... មគ្គុទ្ទេសក៍អ្នកបកប្រែបច្ចេកទេស

ក្រុម IA អាល់កាឡាំង លោហធាតុ លីចូម សូដ្យូម ប៉ូតាស្យូម រូប៊ីឌីម សេស៊្យូម ប្រទេសបារាំង រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចលោហធាតុអាល់កាឡាំងត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយវត្តមាននៅខាងក្រៅ សែលអេឡិចត្រុងអេឡិចត្រុងមួយមានទំនាក់ទំនងខ្សោយទៅនឹងស្នូល។ ពីគ្នា...... សព្វវចនាធិប្បាយរបស់ Collier

លោហធាតុអាល់កាលី លោហធាតុអាល់កាឡាំង។ លោហធាតុនៃក្រុមទីមួយនៃតារាងតាមកាលកំណត់គឺៈ លីចូម សូដ្យូម ប៉ូតាស្យូម rubidium សេសៀ និងហ្វ្រង់ស្យូម។ ពួកវាបង្កើតជាអាល់កាឡាំងអ៊ីដ្រូសែនយ៉ាងតឹងរ៉ឹង ដូច្នេះឈ្មោះរបស់វា។ (ប្រភព៖ “លោហធាតុ និងយ៉ាន់ស្ព័រ។ ថតឯកសារ” ក្រោម...... វចនានុក្រមនៃពាក្យលោហធាតុ

លោហធាតុអាល់កាឡាំង វចនានុក្រមសព្វវចនាធិប្បាយនៃលោហធាតុ

លោហធាតុអាល់កាលី- ធាតុគីមី Li, Na, K, Rb, Cs, Fr. ពួកគេត្រូវបានគេដាក់ឈ្មោះដូច្នេះដោយសារតែ hydroxides របស់ពួកគេគឺជាអាល់កាឡាំងខ្លាំងបំផុត។ លោហធាតុអាល់កាឡាំងគីមីគឺច្រើនបំផុត លោហៈធាតុសកម្ម. សកម្មភាពរបស់ពួកគេកើនឡើងពី Li ដល់ Fr... វចនានុក្រមលោហធាតុ

សៀវភៅ

• សំណុំតារាង។ គីមីវិទ្យា។ លោហៈ (12 តុ), . អាល់ប៊ុមអប់រំចំនួន 12 សន្លឹក។ សិល្បៈ។ 5-8683-012 លោហធាតុអាល់កាឡាំង។ គីមីវិទ្យានៃលោហធាតុអាល់កាឡាំង។ ធាតុ II A - ក្រុម។ ភាពរឹងនៃទឹក។ អាលុយមីញ៉ូម។ ការអនុវត្តអាលុយមីញ៉ូម។ ជាតិដែក។ ប្រភេទនៃការ corrosion ។ វិធីសាស្រ្ត…

នៃតារាងតាមកាលកំណត់ទាំងមូល ធាតុភាគច្រើនតំណាងឱ្យក្រុមលោហធាតុ។ amphoteric, អន្តរកាល, វិទ្យុសកម្ម - មានច្រើននៃពួកគេ។ លោហធាតុទាំងអស់ដើរតួនាទីយ៉ាងធំធេងមិនត្រឹមតែនៅក្នុងធម្មជាតិ និងជីវសាស្រ្តរបស់មនុស្សប៉ុណ្ណោះទេ ប៉ុន្តែក៏មាននៅក្នុង ឧស្សាហកម្មផ្សេងៗឧស្សាហកម្ម។ វាមិនមែនសម្រាប់អ្វីទេដែលសតវត្សទី 20 ត្រូវបានគេហៅថា "ដែក" ។

លោហៈ៖ លក្ខណៈទូទៅ

លោហធាតុទាំងអស់ត្រូវបានបង្រួបបង្រួមដោយគីមីទូទៅនិង លក្ខណៈសម្បត្តិរាងកាយដោយពួកវាអាចសម្គាល់បានយ៉ាងងាយស្រួលពីសារធាតុមិនមែនលោហធាតុ។ ដូច្នេះឧទាហរណ៍អគារ បន្ទះឈើគ្រីស្តាល់អនុញ្ញាតឱ្យពួកគេក្លាយជា៖

• ចំហាយនៃចរន្តអគ្គិសនី;
• ចំហាយកំដៅល្អ;
• អាចបត់បែនបាននិងអាចបត់បែនបាន;
• ប្រើប្រាស់បានយូរនិងភ្លឺចាំង។

ជាការពិតណាស់មានភាពខុសគ្នាក្នុងចំណោមពួកគេ។ លោហៈខ្លះភ្លឺ ពណ៌ប្រាក់, ផ្សេងទៀត - ពណ៌ស matte ច្រើនទៀត, ផ្សេងទៀត - ជាទូទៅក្រហមនិងលឿង។ វាក៏មានភាពខុសប្លែកគ្នានៅក្នុងចរន្តកំដៅ និងចរន្តអគ្គិសនីផងដែរ។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយប៉ារ៉ាម៉ែត្រទាំងនេះនៅតែជារឿងធម្មតាសម្រាប់លោហធាតុទាំងអស់ខណៈពេលដែលមិនមែនលោហធាតុមានភាពខុសគ្នាច្រើនជាងភាពស្រដៀងគ្នា។

ដោយ ធម្មជាតិគីមីលោហៈទាំងអស់គឺជាភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ។ អាស្រ័យលើលក្ខខណ្ឌប្រតិកម្ម និងសារធាតុជាក់លាក់ ពួកវាក៏អាចដើរតួជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មផងដែរ ប៉ុន្តែកម្រណាស់។ មានសមត្ថភាពបង្កើតសារធាតុជាច្រើន។ សមាសធាតុគីមីលោហធាតុត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងធម្មជាតិក្នុងបរិមាណដ៏ច្រើនជាផ្នែកនៃរ៉ែ ឬរ៉ែ រ៉ែ និងថ្មផ្សេងទៀត។ សញ្ញាបត្រគឺតែងតែវិជ្ជមាន ហើយអាចថេរ (អាលុយមីញ៉ូម សូដ្យូម កាល់ស្យូម) ឬអថេរ (ក្រូមីញ៉ូម ជាតិដែក ទង់ដែង ម៉ង់ហ្គាណែស)។

ពួកគេជាច្រើនបានក្លាយទៅជារីករាលដាល សម្ភារសំណង់ត្រូវបានប្រើនៅក្នុងផ្នែកជាច្រើននៃវិទ្យាសាស្ត្រ និងបច្ចេកវិទ្យា។

សមាសធាតុគីមីនៃលោហធាតុ

ក្នុងចំណោមសារធាតុទាំងនេះ ថ្នាក់សំខាន់ៗមួយចំនួនគួរតែត្រូវបានលើកឡើង ដែលជាផលិតផលនៃអន្តរកម្មនៃលោហៈជាមួយធាតុ និងសារធាតុផ្សេងទៀត។

1. អុកស៊ីដ, អ៊ីដ្រូអ៊ីត, នីទ្រីត, ស៊ីលីកុន, ផូស្វ៊ីត, អូហ្សូន, កាបូនឌីអុកស៊ីត, ស៊ុលហ្វីតនិងផ្សេងទៀត - សមាសធាតុគោលពីរជាមួយមិនមែនលោហធាតុដែលភាគច្រើនជាកម្មសិទ្ធិរបស់ថ្នាក់អំបិល (លើកលែងតែអុកស៊ីដ) ។
2. អ៊ីដ្រូសែន - រូបមន្តទូទៅខ្ញុំ + x (OH) x ។
3. អំបិល។ សមាសធាតុលោហៈដែលមានសំណល់អាស៊ីត។ អាចខុសគ្នា៖

• មធ្យម;
• ជូរ
• ទ្វេដង;
• មូលដ្ឋាន;
• ស្មុគស្មាញ។

4. ការតភ្ជាប់នៃលោហៈជាមួយ សារធាតុសរីរាង្គ- រចនាសម្ព័ន្ធលោហៈ - សរីរាង្គ។

5. សមាសធាតុនៃលោហធាតុជាមួយគ្នាទៅវិញទៅមក - យ៉ាន់ស្ព័រដែលត្រូវបានទទួលតាមរបៀបផ្សេងៗគ្នា។

ជម្រើសនៃការភ្ជាប់ដែក

សារធាតុដែលអាចមានសារធាតុពីរក្នុងពេលតែមួយ លោហៈផ្សេងគ្នានិងច្រើនទៀតត្រូវបានបែងចែកទៅជា:

• យ៉ាន់ស្ព័រ;
• អំបិលពីរដង;
• សមាសធាតុស្មុគស្មាញ;
• សមាសធាតុ intermetallic ។

វិធីសាស្រ្តសម្រាប់ភ្ជាប់លោហៈជាមួយគ្នាក៏ខុសគ្នាដែរ។ ឧទាហរណ៍ ដើម្បីផលិតយ៉ាន់ស្ព័រ វិធីសាស្រ្តនៃការរលាយ ការលាយ និងធ្វើឱ្យផលិតផលលទ្ធផលរឹងមាំត្រូវបានប្រើប្រាស់។

សមាសធាតុ intermetallic ត្រូវបានបង្កើតឡើងជាលទ្ធផលនៃប្រតិកម្មគីមីដោយផ្ទាល់រវាងលោហធាតុដែលជាញឹកញាប់ផ្ទុះ (ឧទាហរណ៍ស័ង្កសីនិងនីកែល) ។ ដំណើរការបែបនេះតម្រូវឱ្យមានលក្ខខណ្ឌពិសេស: សីតុណ្ហភាពខ្ពស់ខ្លាំង សម្ពាធ កន្លែងទំនេរ កង្វះអុកស៊ីសែន និងអ្នកដទៃ។

សូដា, អំបិល, សូដាដុត - ទាំងអស់នេះគឺជាសមាសធាតុនៃលោហធាតុអាល់កាឡាំងនៅក្នុងធម្មជាតិ។ ពួកវាមាននៅក្នុងទម្រង់សុទ្ធ បង្កើតជាប្រាក់បញ្ញើ ឬជាផ្នែកមួយនៃផលិតផលចំហេះនៃសារធាតុមួយចំនួន។ ពេលខ្លះពួកគេត្រូវបានទទួលនៅក្នុងវិធីសាស្រ្តមន្ទីរពិសោធន៍។ ប៉ុន្តែសារធាតុទាំងនេះតែងតែមានសារៈសំខាន់ និងមានតម្លៃ ចាប់តាំងពីពួកវាព័ទ្ធជុំវិញមនុស្សម្នាក់ និងរៀបចំជីវិតរបស់គាត់។

សមាសធាតុលោហៈអាល់កាឡាំង និងការប្រើប្រាស់របស់វាមិនត្រូវបានកំណត់ចំពោះសូដ្យូមទេ។ អំបិលដូចជា៖

• ប៉ូតាស្យូមក្លរួ;
• (ប៉ូតាស្យូមនីត្រាត);
• ប៉ូតាស្យូមកាបូន;
• ស៊ុលហ្វាត។

ពួកគេទាំងអស់មានតម្លៃ ជីរ៉ែប្រើក្នុងវិស័យកសិកម្ម។

លោហធាតុផែនដីអាល់កាឡាំង - សមាសធាតុនិងកម្មវិធីរបស់វា។

ប្រភេទនេះរួមបញ្ចូលធាតុនៃក្រុមទីពីរនៃក្រុមរងសំខាន់នៃប្រព័ន្ធ ធាតុគីមី. ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មថេររបស់ពួកគេគឺ +2 ។ ទាំងនេះគឺជាភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយសកម្មដែលងាយចូលទៅក្នុងប្រតិកម្មគីមីជាមួយនឹងសមាសធាតុភាគច្រើន និងសារធាតុសាមញ្ញ។ បង្ហាញលក្ខណៈធម្មតាទាំងអស់នៃលោហធាតុ៖ ភាពរលោង ការរលាយ កំដៅ និងចរន្តអគ្គិសនី។

សំខាន់បំផុត និងជាទូទៅបំផុតគឺម៉ាញេស្យូម និងកាល់ស្យូម។ Beryllium គឺ amphoteric, barium និង radium គឺជាធាតុកម្រ។ ពួកគេទាំងអស់មានសមត្ថភាពក្នុងការបង្កើតប្រភេទនៃការតភ្ជាប់ដូចខាងក្រោម:

• intermetallic;
• អុកស៊ីដ;
• hydrides;
• អំបិលគោលពីរ (សមាសធាតុដែលមិនមែនជាលោហធាតុ);
• អ៊ីដ្រូសែន;
• អំបិល (ទ្វេ, ស្មុគ្រស្មាញ, អាសុីត, មូលដ្ឋាន, មធ្យម) ។

សូមក្រឡេកមើលសមាសធាតុសំខាន់បំផុតពីទស្សនៈជាក់ស្តែង និងផ្នែកនៃការអនុវត្តរបស់វា។

ម៉ាញ៉េស្យូមនិងអំបិលកាល់ស្យូម

សមាសធាតុលោហៈអាល់កាឡាំងផែនដីដូចជាអំបិលមាន សំខាន់សម្រាប់សារពាង្គកាយមានជីវិត។ យ៉ាងណាមិញអំបិលកាល់ស្យូមគឺជាប្រភពនៃធាតុនេះនៅក្នុងខ្លួន។ ហើយដោយគ្មានវា ការបង្កើតធម្មតានៃគ្រោងឆ្អឹង ធ្មេញ ស្នែងនៅក្នុងសត្វ រោមចៀម និងអាវរងាជាដើម គឺមិនអាចទៅរួចទេ។

ដូច្នេះអំបិលទូទៅបំផុតនៃជាតិអាល់កាឡាំងលោហៈជាតិកាល់ស្យូមគឺកាបូន។ ឈ្មោះផ្សេងទៀតរបស់វា:

• ថ្មម៉ាប;
• ថ្មកំបោរ;
• ដូឡូមីត។

វាត្រូវបានគេប្រើមិនត្រឹមតែជាអ្នកផ្គត់ផ្គង់អ៊ីយ៉ុងកាល់ស្យូមដល់សារពាង្គកាយមានជីវិតប៉ុណ្ណោះទេ ប៉ុន្តែវាក៏ជាសម្ភារៈសំណង់ វត្ថុធាតុដើមសម្រាប់ផលិតសារធាតុគីមី ក្នុងឧស្សាហកម្មគ្រឿងសំអាង ឧស្សាហកម្មកញ្ចក់ជាដើម។

សមាសធាតុលោហៈអាល់កាឡាំងផែនដីដូចជាស៊ុលហ្វាតក៏សំខាន់ផងដែរ។ ឧទាហរណ៍ បារីយ៉ូមស៊ុលហ្វាត (ឈ្មោះវេជ្ជសាស្ត្រ "បបរបារីត") ត្រូវបានប្រើក្នុងការវិភាគកាំរស្មីអ៊ិច។ កាល់ស្យូមស៊ុលហ្វាតនៅក្នុងទម្រង់នៃគ្រីស្តាល់អ៊ីដ្រូសែនគឺ gypsum ដែលត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងធម្មជាតិ។ វា​ត្រូវ​បាន​គេ​ប្រើ​ក្នុង​ថ្នាំ សំណង់ និង​ការ​បោះត្រា។

ផូស្វ័រដែកអាល់កាឡាំងផែនដី

សារធាតុទាំងនេះត្រូវបានគេស្គាល់តាំងពីយុគសម័យកណ្តាល។ ពីមុនពួកវាត្រូវបានគេហៅថាផូស្វ័រ។ ឈ្មោះនេះនៅតែលេចឡើងសព្វថ្ងៃនេះ។ តាមធម្មជាតិ សមាសធាតុទាំងនេះគឺជាស៊ុលហ្វីតនៃម៉ាញេស្យូម strontium បារីយ៉ូម និងកាល់ស្យូម។

ជាមួយនឹងដំណើរការជាក់លាក់ ពួកវាមានសមត្ថភាពបង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិផូស្វ័រ ហើយពន្លឺគឺស្រស់ស្អាតខ្លាំងណាស់ ពីពណ៌ក្រហមទៅពណ៌ស្វាយភ្លឺ។ នេះ​ត្រូវ​បាន​គេ​ប្រើ​ប្រាស់​ក្នុង​ការ​ផលិត​ផ្លាក​សញ្ញា​ផ្លូវ សំលៀកបំពាក់​ការងារ និង​របស់​ផ្សេង​ទៀត។

ការតភ្ជាប់ស្មុគស្មាញ

សារធាតុដែលរួមបញ្ចូលធាតុពីរ ឬច្រើនផ្សេងគ្នានៃធម្មជាតិនៃលោហធាតុ គឺជាសមាសធាតុលោហៈដ៏ស្មុគស្មាញ។ ភាគច្រើនជាញឹកញាប់ពួកគេគឺជាវត្ថុរាវដែលមានពណ៌ស្រស់ស្អាតនិងចម្រុះពណ៌។ ប្រើក្នុងគីមីវិទ្យាវិភាគសម្រាប់ និយមន័យគុណភាពអ៊ីយ៉ុង

សារធាតុបែបនេះមានសមត្ថភាពបង្កើតមិនត្រឹមតែលោហធាតុផែនដីអាល់កាឡាំង និងអាល់កាឡាំងប៉ុណ្ណោះទេ ថែមទាំងផ្សេងទៀតទាំងអស់។ មានស្មុគ្រស្មាញ hydroxo, ស្មុគស្មាញ aqua និងផ្សេងទៀត។

ទាំងនេះគឺជាធាតុនៃក្រុម I នៃតារាងតាមកាលកំណត់៖ លីចូម (លី) សូដ្យូម (ណា) ប៉ូតាស្យូម (K) រូប៊ីដ្យូម (Rb) សេសៀម (ស៊ី) ហ្វ្រង់ស្យូម (Fr); ទន់ណាស់, ductile, fusible និងពន្លឺ, ជាធម្មតាប្រាក់ - សនៅក្នុងពណ៌; គីមីសកម្មខ្លាំង; ប្រតិកម្មយ៉ាងខ្លាំងក្លាជាមួយទឹកបង្កើត អាល់កាឡាំង(ដូច្នេះឈ្មោះ) ។

លោហធាតុអាល់កាឡាំងទាំងអស់គឺសកម្មខ្លាំងណាស់ ប្រតិកម្មគីមីបង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិកាត់បន្ថយ បោះបង់ចោលអេឡិចត្រុងវ៉ាឡង់តែមួយគត់ ប្រែទៅជា cation វិជ្ជមាន ហើយបង្ហាញស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មតែមួយនៃ +1 ។

សមត្ថភាពកាត់បន្ថយកើនឡើងនៅក្នុងស៊េរី ––Li–Na–K–Rb–Cs ។

សមាសធាតុលោហធាតុអាល់កាឡាំងទាំងអស់មានអ៊ីយ៉ុងនៅក្នុងធម្មជាតិ។

អំបិលស្ទើរតែទាំងអស់គឺរលាយក្នុងទឹក។

សីតុណ្ហភាពរលាយទាប,

ដង់ស៊ីតេទាប,

ទន់កាត់ដោយកាំបិត

ដោយសារសកម្មភាពរបស់វា លោហធាតុអាល់កាឡាំងត្រូវបានរក្សាទុកនៅក្រោមស្រទាប់ប្រេងកាត ដើម្បីទប់ស្កាត់ការចូលប្រើខ្យល់ និងសំណើម។ លីចូមមានពន្លឺខ្លាំង ហើយអណ្តែតទៅលើផ្ទៃក្នុងប្រេងកាត ដូច្នេះវាត្រូវបានទុកនៅក្រោមស្រទាប់នៃ Vaseline ។

លក្ខណៈគីមីនៃលោហធាតុអាល់កាឡាំង

1. លោហធាតុអាល់កាឡាំងមានអន្តរកម្មយ៉ាងសកម្មជាមួយនឹងទឹក៖

2Na + 2H 2 O → 2NaOH + H ២

2Li + 2H 2 O → 2LiOH + H ២

2. ប្រតិកម្មនៃលោហធាតុអាល់កាឡាំងជាមួយអុកស៊ីសែន៖

4Li + O 2 → 2Li 2 O (លីចូមអុកស៊ីដ)

2Na + O 2 → Na 2 O 2 (សូដ្យូម peroxide)

K + O 2 → KO 2 (ប៉ូតាស្យូម superoxide)

នៅក្នុងខ្យល់ លោហធាតុអាល់កាឡាំង កត់សុីភ្លាមៗ។ នោះហើយជាមូលហេតុដែលពួកគេត្រូវបានរក្សាទុកនៅក្រោមស្រទាប់មួយ។ សារធាតុរំលាយសរីរាង្គ(ប្រេងកាត។ល។)។

3. នៅក្នុងប្រតិកម្មនៃលោហធាតុអាល់កាឡាំងជាមួយនឹងលោហៈមិនមែនលោហធាតុផ្សេងទៀត សមាសធាតុគោលពីរត្រូវបានបង្កើតឡើង៖

2Li + Cl 2 → 2LiCl (halides)

2Na + S → Na 2 S (ស៊ុលហ្វីត)

2Na + H 2 → 2NaH (អ៊ីដ្រូសែន)

6Li + N 2 → 2Li 3 N (nitrides)

2Li + 2C → Li 2 C 2 (carbides)

4. ប្រតិកម្មនៃលោហធាតុអាល់កាឡាំងជាមួយអាស៊ីត

(កម្រអនុវត្តណាស់ មានប្រតិកម្មប្រកួតប្រជែងជាមួយទឹក)៖

2Na + 2HCl → 2NaCl + H2

5. អន្តរកម្មនៃលោហធាតុអាល់កាឡាំងជាមួយអាម៉ូញាក់

(សូដ្យូមអាមីតត្រូវបានបង្កើតឡើង)៖

2Li + 2NH 3 = 2LiNH 2 + H 2

6. អន្តរកម្មនៃលោហធាតុអាល់កាឡាំងជាមួយនឹងជាតិអាល់កុល និងសារធាតុ phenols ដែលបង្ហាញឱ្យឃើញនៅក្នុងខ្លួន ក្នុងករណី​នេះលក្ខណៈសម្បត្តិអាស៊ីត៖

2Na + 2C 2 H 5 OH = 2C 2 H 5 ONa + H 2;

2K + 2C 6 H 5 OH = 2C 6 H 5 OK + H 2 ;

7. ប្រតិកម្មគុណភាពចំពោះសារធាតុដែកអាល់កាឡាំង - ការដាក់ពណ៌នៃអណ្តាតភ្លើងក្នុងពណ៌ដូចខាងក្រោមៈ

លី + - ក្រហម carmine

Na+ - ពណ៌លឿង

K + , Rb + និង Cs + – ពណ៌ស្វាយ

ការរៀបចំលោហធាតុអាល់កាឡាំង

លោហធាតុ លីចូម សូដ្យូម និងប៉ូតាស្យូម ទទួលបានដោយអេឡិចត្រូលីតនៃអំបិលរលាយ (ក្លរីត) និង rubidium និង Cesium ដោយកាត់បន្ថយការខ្វះចន្លោះនៅពេលដែលក្លរួរបស់ពួកគេត្រូវបានកំដៅដោយកាល់ស្យូម៖ 2CsCl+Ca=2Cs+CaCl 2
ការផលិតសូដ្យូម និងប៉ូតាស្យូម សូដ្យូម សូដ្យូម ប៉ូតាស្យូម ក៏ត្រូវបានប្រើប្រាស់ក្នុងកម្រិតតូចមួយផងដែរ៖

2NaCl+CaC 2 =2Na+CaCl 2 +2C;
4KCl+4CaO+Si=4K+2CaCl 2 +Ca 2 SiO ៤.

លោហធាតុអាល់កាឡាំងសកម្មត្រូវបានបញ្ចេញនៅក្នុងដំណើរការខ្វះចន្លោះដោយសារភាពប្រែប្រួលខ្ពស់ (ចំហាយរបស់វាត្រូវបានយកចេញពីតំបន់ប្រតិកម្ម)។

លក្ខណៈពិសេសនៃលក្ខណៈសម្បត្តិគីមីនៃធាតុក្រុម I និងឥទ្ធិពលសរីរវិទ្យារបស់វា។

ការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចនៃអាតូមលីចូមគឺ 1s 2 2s 1 ។ វាមានកាំអាតូមដ៏ធំបំផុតនៅកំឡុងទី 2 ដែលជួយសម្រួលដល់ការដកចេញនូវ valence electron និងរូបរាងនៃ Li + ion ជាមួយនឹងការកំណត់ស្ថេរភាពនៃឧស្ម័ន inert (helium)។ អាស្រ័យហេតុនេះ សមាសធាតុរបស់វាត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយការផ្ទេរអេឡិចត្រុងពីលីចូមទៅអាតូមមួយទៀត ហើយបង្កើតជាចំណងអ៊ីយ៉ុងជាមួយនឹងចំនួនតិចតួចនៃកូវ៉ាឡង់។ លីចូម - ធម្មតា។ ធាតុដែក. នៅក្នុងទម្រង់នៃសារធាតុវាគឺជាលោហៈអាល់កាឡាំង។ វាខុសពីសមាជិកដទៃទៀតនៃក្រុម I ក្នុងទំហំតូចរបស់វា និងសកម្មភាពតិចបំផុតបើប្រៀបធៀបទៅនឹងពួកគេ។ ក្នុងន័យនេះ វាប្រហាក់ប្រហែលនឹងធាតុម៉ាញ៉េស្យូមនៃក្រុមទី 2 ដែលមានទីតាំងនៅអង្កត់ទ្រូងពីលី។ នៅក្នុងដំណោះស្រាយ អ៊ីយ៉ុង Li+ ត្រូវបានដោះស្រាយយ៉ាងខ្លាំង។ វាត្រូវបានហ៊ុំព័ទ្ធដោយម៉ូលេគុលទឹករាប់សិប។ នៅក្នុងលក្ខខណ្ឌនៃថាមពលនៃដំណោះស្រាយ - ការបន្ថែមនៃម៉ូលេគុលសារធាតុរំលាយ, លីចូមគឺនៅជិតប្រូតុងជាងទៅនឹង cations លោហៈអាល់កាឡាំង។

ទំហំតូចនៃលី + អ៊ីយ៉ុង បន្ទុកខ្ពស់នៃស្នូល និងអេឡិចត្រុងតែពីរប៉ុណ្ណោះ បង្កើតលក្ខខណ្ឌសម្រាប់រូបរាងនៃវាលបន្ទុកវិជ្ជមានជុំវិញភាគល្អិតនេះ ដូច្នេះហើយនៅក្នុងដំណោះស្រាយ ម៉ូលេគុលសារធាតុរំលាយប៉ូលមួយចំនួនសំខាន់គឺ ទាក់ទាញទៅវាហើយលេខសំរបសំរួលរបស់វាខ្ពស់ លោហៈមានសមត្ថភាពក្នុងការបង្កើតសមាសធាតុ organolithium យ៉ាងច្រើន។

សូដ្យូមចាប់ផ្តើមដំណាក់កាលទី 3 ដូច្នេះវាមានតែ 1e នៅកម្រិតខាងក្រៅ - , កាន់កាប់គន្លង 3s ។ កាំ​នៃ​អាតូម​ណា​គឺ​អស្ចារ្យ​បំផុត​ក្នុង​សម័យ​ទី​៣។ លក្ខណៈទាំងពីរនេះកំណត់លក្ខណៈនៃធាតុ។ ការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចរបស់វាគឺ 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 . ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មតែមួយគត់នៃសូដ្យូមគឺ +1 ។ electronegativity របស់វាទាបណាស់ ដូច្នេះនៅក្នុងសមាសធាតុ សូដ្យូមមានវត្តមានតែក្នុងទម្រង់ជាអ៊ីយ៉ុងដែលមានបន្ទុកវិជ្ជមាន ហើយផ្តល់ឱ្យចំណងគីមីនូវតួអក្សរអ៊ីយ៉ុង។ អ៊ីយ៉ុង Na + មានទំហំធំជាង Li + ហើយការដោះស្រាយរបស់វាមិនសូវអស្ចារ្យទេ។ ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយ វាមិនមាននៅក្នុងទម្រង់ឥតគិតថ្លៃនៅក្នុងដំណោះស្រាយទេ។

សារៈសំខាន់ខាងសរីរវិទ្យានៃ K + និង Na + ions ត្រូវបានផ្សារភ្ជាប់ជាមួយនឹង adsorbability ផ្សេងគ្នារបស់ពួកគេទៅលើផ្ទៃនៃសមាសធាតុដែលបង្កើតបានជា សំបកផែនដី. សមាសធាតុសូដ្យូមគឺងាយនឹងស្រូបយកតិចតួចប៉ុណ្ណោះខណៈពេលដែលសមាសធាតុប៉ូតាស្យូមត្រូវបានកាន់កាប់យ៉ាងរឹងមាំដោយដីឥដ្ឋនិងសារធាតុផ្សេងទៀត។ ភ្នាសកោសិកាដែលជាចំណុចប្រទាក់រវាងកោសិកានិងបរិស្ថានគឺអាចជ្រាបចូលបានទៅនឹងអ៊ីយ៉ុង K + ដែលជាលទ្ធផលដែលកំហាប់ខាងក្នុងនៃកោសិកា K + គឺខ្ពស់ជាងយ៉ាងខ្លាំងនៃអ៊ីយ៉ុង Na + ។ ក្នុងពេលជាមួយគ្នានេះកំហាប់ Na + នៅក្នុងប្លាស្មាឈាមលើសពីមាតិកាប៉ូតាស្យូមនៅក្នុងវា។ ការលេចឡើងនៃសក្តានុពលភ្នាសកោសិកាត្រូវបានផ្សារភ្ជាប់ជាមួយនឹងកាលៈទេសៈនេះ។ K + និង Na + ions គឺជាសមាសធាតុសំខាន់មួយនៃដំណាក់កាលរាវនៃរាងកាយ។ ទំនាក់ទំនងរបស់ពួកគេជាមួយ Ca 2+ ions ត្រូវបានកំណត់យ៉ាងតឹងរ៉ឹង ហើយការបំពានរបស់វានាំទៅរករោគវិទ្យា។ ការដាក់បញ្ចូល Na+ ions ចូលទៅក្នុងខ្លួន មិនមានផលប៉ះពាល់គួរឱ្យកត់សម្គាល់នោះទេ។ ការកើនឡើងនៃមាតិកានៃ K + ions គឺមានគ្រោះថ្នាក់ ប៉ុន្តែនៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា ការកើនឡើងនៃកំហាប់របស់វាមិនដែលឈានដល់តម្លៃគ្រោះថ្នាក់នោះទេ។ ឥទ្ធិពលនៃ Rb + , Cs + , Li + ions មិនទាន់ត្រូវបានសិក្សាគ្រប់គ្រាន់នៅឡើយទេ។

ក្នុងចំណោមរបួសផ្សេងៗដែលទាក់ទងនឹងការប្រើប្រាស់សមាសធាតុលោហធាតុអាល់កាឡាំង ទូទៅបំផុតគឺការរលាកជាមួយនឹងដំណោះស្រាយអ៊ីដ្រូសែន។ ឥទ្ធិពលនៃអាល់កាឡាំងត្រូវបានផ្សារភ្ជាប់ជាមួយនឹងការរំលាយប្រូតេអ៊ីនស្បែកនៅក្នុងពួកវានិងការបង្កើតអាល់កាឡាំង albuminates ។ អាល់កាឡាំងត្រូវបានបញ្ចេញម្តងទៀតជាលទ្ធផលនៃអ៊ីដ្រូលីស៊ីសរបស់ពួកគេហើយធ្វើសកម្មភាពលើស្រទាប់ជ្រៅនៃរាងកាយដែលបណ្តាលឱ្យមានរូបរាងនៃដំបៅ។ ក្រចកដែលស្ថិតនៅក្រោមឥទ្ធិពលនៃជាតិអាល់កាឡាំងក្លាយទៅជារិល និងផុយ។ ការខូចខាតដល់ភ្នែក សូម្បីតែដំណោះស្រាយអាល់កាឡាំងដែលពនឺខ្លាំង ក៏ត្រូវបានអមដោយការបំផ្លិចបំផ្លាញលើផ្ទៃខាងក្រៅផងដែរ ប៉ុន្តែវាក៏មានការខូចខាតដល់ផ្នែកជ្រៅនៃភ្នែក (iris) និងនាំឱ្យងងឹតភ្នែកផងដែរ។ កំឡុងពេល hydrolysis នៃអាមីដដែកអាល់កាឡាំង អាល់កាឡាំង និងអាម៉ូញាក់ត្រូវបានបង្កើតឡើងក្នុងពេលដំណាលគ្នា ដែលបណ្តាលឱ្យរលាកទងសួត fibrinous និងរលាកសួត។

ប៉ូតាស្យូមត្រូវបានទទួលដោយ G. Davy ស្ទើរតែក្នុងពេលដំណាលគ្នាជាមួយសូដ្យូមក្នុងឆ្នាំ 1807 តាមរយៈអេឡិចត្រូលីតនៃប៉ូតាស្យូមអ៊ីដ្រូសែនសើម។ ធាតុនេះបានទទួលឈ្មោះរបស់វាពីឈ្មោះនៃសមាសធាតុនេះ - "ប៉ូតាស្យូម caustic" ។ លក្ខណៈសម្បត្តិរបស់ប៉ូតាស្យូមខុសគ្នាគួរឱ្យកត់សម្គាល់ពីលក្ខណៈសម្បត្តិនៃសូដ្យូមដែលបណ្តាលមកពីភាពខុសគ្នានៃរ៉ាឌីនៃអាតូមនិងអ៊ីយ៉ុងរបស់វា។ នៅក្នុងសមាសធាតុប៉ូតាស្យូម ចំណងគឺមានអ៊ីយ៉ុងច្រើន ហើយក្នុងទម្រង់ជា K + អ៊ីយ៉ុង វាមានឥទ្ធិពលប៉ូតាស្យូមតិចជាងសូដ្យូម ដោយសារ ទំហំធំ. ល្បាយធម្មជាតិមានអ៊ីសូតូបចំនួនបី 39 K, 40 K, 41 K. មួយក្នុងចំណោមពួកគេគឺ 40 K ‑ គឺជាសារធាតុវិទ្យុសកម្ម ហើយសមាមាត្រជាក់លាក់នៃវិទ្យុសកម្មនៃសារធាតុរ៉ែ និងដីត្រូវបានផ្សារភ្ជាប់ជាមួយនឹងវត្តមានរបស់អ៊ីសូតូបនេះ។ ពាក់កណ្តាលជីវិតរបស់វាគឺវែង - 1.32 ពាន់លានឆ្នាំ។ វាងាយស្រួលណាស់ក្នុងការកំណត់វត្តមានប៉ូតាស្យូមនៅក្នុងគំរូមួយ៖ ចំហាយនៃលោហៈ និងសមាសធាតុរបស់វាប្រែពណ៌ជាអណ្តាតភ្លើង - ក្រហម។ វិសាលគមនៃធាតុគឺសាមញ្ញណាស់ហើយបង្ហាញពីវត្តមានរបស់ 1e - នៅក្នុងគន្លង 4s ។ ការ​សិក្សា​វា​បាន​បម្រើ​ជា​មូលដ្ឋាន​មួយ​ក្នុង​ការ​ស្វែង​រក លំនាំទូទៅនៅក្នុងរចនាសម្ព័ន្ធនៃវិសាលគម។

នៅឆ្នាំ 1861 ពេលកំពុងសិក្សាអំបិលនៃប្រភពរ៉ែ ការវិភាគវិសាលគម Robert Bunsen បានរកឃើញធាតុថ្មីមួយ។ វត្តមានរបស់វាត្រូវបានបញ្ជាក់ដោយបន្ទាត់ពណ៌ក្រហមងងឹតនៅក្នុងវិសាលគមដែលមិនត្រូវបានផលិតដោយធាតុផ្សេងទៀត។ ដោយផ្អែកលើពណ៌នៃបន្ទាត់ទាំងនេះធាតុត្រូវបានគេហៅថា rubidium (rubidus - ពណ៌ក្រហមងងឹត) ។ នៅឆ្នាំ 1863 លោក R. Bunsen បានទទួលលោហៈនេះនៅក្នុងទម្រង់ដ៏បរិសុទ្ធរបស់វា ដោយកាត់បន្ថយសារធាតុ rubidium tartrate (tartrate) ជាមួយនឹង soot ។ លក្ខណៈ​ពិសេស​មួយ​នៃ​ធាតុ​គឺ​ភាព​ងាយ​ស្រួល​នៃ​អាតូម​របស់វា។ ការបំភាយអេឡិចត្រុងរបស់វាលេចឡើងក្រោមឥទ្ធិពលនៃកាំរស្មីក្រហមនៃវិសាលគមដែលអាចមើលឃើញ។ នេះគឺដោយសារតែភាពខុសគ្នាបន្តិចបន្តួចនៅក្នុងថាមពលនៃគន្លងអាតូមិក 4d និង 5s ។ ក្នុងចំណោមធាតុអាល់កាឡាំងទាំងអស់ដែលមានអ៊ីសូតូបស្ថិរភាព សារធាតុ rubidium (ដូចជា Cesium) មានកាំអាតូមធំបំផុតមួយ និងសក្តានុពលអ៊ីយ៉ូដតូចមួយ។ ប៉ារ៉ាម៉ែត្របែបនេះកំណត់លក្ខណៈនៃធាតុ: electropositivity ខ្ពស់សកម្មភាពគីមីខ្លាំង។ សីតុណ្ហភាពទាបការរលាយ (39 0 C) និងភាពធន់ទ្រាំទាបចំពោះឥទ្ធិពលខាងក្រៅ។

ការរកឃើញនៃ Cesium ដូចជា rubidium ត្រូវបានផ្សារភ្ជាប់ជាមួយនឹងការវិភាគវិសាលគម។ នៅឆ្នាំ 1860 R. Bunsen បានរកឃើញខ្សែពណ៌ខៀវភ្លឺពីរនៅក្នុងវិសាលគមដែលមិនមែនជារបស់ធាតុណាមួយដែលគេស្គាល់នៅពេលនោះ។ នេះគឺជាកន្លែងដែលឈ្មោះ "caesius" មកពីដែលមានន័យថាមេឃពណ៌ខៀវ។ វាគឺជាធាតុចុងក្រោយនៃក្រុមរងលោហៈអាល់កាឡាំងដែលនៅតែកើតឡើងក្នុងបរិមាណដែលអាចវាស់វែងបាន។ កាំអាតូមដ៏ធំបំផុត និងសក្តានុពលអ៊ីយ៉ូដដំបូងតូចបំផុតកំណត់លក្ខណៈ និងអាកប្បកិរិយារបស់ធាតុនេះ។ វាមានការបញ្ចេញសំឡេង electropositivity និងគុណភាពលោហធាតុ។ បំណងប្រាថ្នាដើម្បីបរិច្ចាគអេឡិចត្រុង 6s ខាងក្រៅនាំឱ្យការពិតដែលថាប្រតិកម្មទាំងអស់របស់វាដំណើរការយ៉ាងធ្ងន់ធ្ងរ។ ភាពខុសប្លែកគ្នាតិចតួចនៅក្នុងថាមពលនៃគន្លងអាតូម 5d និង 6s បណ្តាលឱ្យមានការរំភើបបន្តិចនៃអាតូម។ ការបំភាយអេឡិចត្រុងពី Cesium ត្រូវបានគេសង្កេតឃើញនៅក្រោមឥទ្ធិពលនៃកាំរស្មីអ៊ីនហ្វ្រារ៉េដដែលមើលមិនឃើញ (កំដៅ) ។ លក្ខណៈពិសេសនៃរចនាសម្ព័ន្ធអាតូមិចនេះកំណត់បានល្អ ចរន្តអគ្គិសនីនា​ពេល​បច្ចុប្បន្ន ទាំងអស់នេះធ្វើឱ្យ Cesium មិនអាចខ្វះបាននៅក្នុងឧបករណ៍អេឡិចត្រូនិក។ IN ថ្មីៗនេះការយកចិត្តទុកដាក់កាន់តែច្រើនឡើងកំពុងត្រូវបានបង់ទៅប្លាស្មាស៊ីស្យូមជាឥន្ធនៈនៃអនាគត និងទាក់ទងនឹងការដោះស្រាយបញ្ហានៃការលាយបញ្ចូលគ្នារវាងទែម៉ូនុយក្លេអ៊ែ។

នៅក្នុងខ្យល់ លីចូមមានប្រតិកម្មយ៉ាងសកម្មមិនត្រឹមតែជាមួយអុកស៊ីហ្សែនប៉ុណ្ណោះទេ ថែមទាំងមានអាសូត ហើយត្រូវបានគ្របដណ្ដប់ដោយខ្សែភាពយន្តដែលមាន Li 3 N (រហូតដល់ 75%) និង Li 2 O ។ លោហធាតុអាល់កាឡាំងដែលនៅសល់បង្កើតជា peroxides (Na 2 O 2) និង superoxides (K 2 O 4 ឬ KO 2) ។

សារធាតុខាងក្រោមមានប្រតិកម្មជាមួយទឹក៖

លី 3 N + 3 H 2 O = 3 LiOH + NH 3;

Na 2 O 2 + 2 H 2 O = 2 NaOH + H 2 O 2;

K 2 O 4 + 2 H 2 O = 2 KOH + H 2 O 2 + O 2 ។

សម្រាប់ការបង្កើតឡើងវិញខ្យល់នៅក្នុងនាវាមុជទឹក និង យានអវកាសនៅក្នុងរបាំងឧស្ម័នអ៊ីសូឡង់និងឧបករណ៍ដកដង្ហើមរបស់អ្នកហែលទឹកប្រយុទ្ធ (អ្នកបំផ្លាញនៅក្រោមទឹក) ល្បាយ Oxon ត្រូវបានគេប្រើ:

Na 2 O 2 +CO 2 = Na 2 CO 3 +0.5O 2;

K 2 O 4 + CO 2 = K 2 CO 3 + 1.5 O 2 ។

បច្ចុប្បន្ននេះគឺជាការបំពេញស្តង់ដារសម្រាប់ការបង្កើតឡើងវិញនូវប្រអប់ព្រីនធ័ររបាំងឧស្ម័នសម្រាប់អ្នកពន្លត់អគ្គីភ័យ។
លោហធាតុអាល់កាឡាំងមានប្រតិកម្មជាមួយអ៊ីដ្រូសែននៅពេលកំដៅ បង្កើតជាអ៊ីដ្រូសែន៖

Lithium hydride ត្រូវបានគេប្រើជាភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយខ្លាំង។

អ៊ីដ្រូសែនលោហធាតុអាល់កាឡាំងបំផ្លាញកញ្ចក់ និងចានប៉សឺឡែន ពួកគេមិនអាចកំដៅក្នុងចានរ៉ែថ្មខៀវបានទេ៖

SiO 2 +2 NaOH = Na 2 SiO 3 + H 2 O ។

សូដ្យូម និងប៉ូតាស្យូមអ៊ីដ្រូសែនមិនបំបែកចេញពីទឹកនៅពេលដែលកំដៅរហូតដល់សីតុណ្ហភាពឆ្អិនរបស់វា (ច្រើនជាង 1300 0 C)។ សមាសធាតុសូដ្យូមមួយចំនួនត្រូវបានគេហៅថា សូដា:

ក) សូដាផេះ សូដាគ្មានជាតិទឹក សូដាបោកគក់ ឬសូដា - សូដ្យូមកាបូណាត Na 2 CO 3;
ខ) សូដាគ្រីស្តាល់ - អ៊ីដ្រូសែនគ្រីស្តាល់នៃសូដ្យូមកាបូណាត Na 2 CO 3 ។ 10H 2 O;
គ) bicarbonate ឬផឹក - sodium bicarbonate NaHCO 3;
ឃ) សូដ្យូមអ៊ីដ្រូសែន NaOH ត្រូវបានគេហៅថា សូដាដុត ឬ caustic ។