നക്ഷത്ര വാർത്ത
നൈട്രജനും ഓക്സിജനും അവയുടെ പ്രതിപ്രവർത്തനവും. നൈട്രജൻ - ഒരു വലിയ മെഡിക്കൽ എൻസൈക്ലോപീഡിയ
വിജ്ഞാന അടിത്തറയിൽ നിങ്ങളുടെ നല്ല സൃഷ്ടികൾ അയയ്ക്കുക ലളിതമാണ്. ചുവടെയുള്ള ഫോം ഉപയോഗിക്കുക
വിദ്യാർത്ഥികൾ, ബിരുദ വിദ്യാർത്ഥികൾ, അവരുടെ പഠനത്തിലും ജോലിയിലും വിജ്ഞാന അടിത്തറ ഉപയോഗിക്കുന്ന യുവ ശാസ്ത്രജ്ഞർ നിങ്ങളോട് വളരെ നന്ദിയുള്ളവരായിരിക്കും.
പോസ്റ്റ് ചെയ്തത് http://www.allbest.ru//
പോസ്റ്റ് ചെയ്തത് http://www.allbest.ru//
നൈട്രജൻ്റെ സവിശേഷതകൾ
നൈട്രജൻ ആറ്റത്തിന് കാർബൺ ആറ്റത്തേക്കാൾ ഒരു ഇലക്ട്രോൺ കൂടുതലുണ്ട്; ഹണ്ടിൻ്റെ നിയമം അനുസരിച്ച്, ഈ ഇലക്ട്രോൺ അവസാനത്തെ ഒഴിഞ്ഞ 2p പരിക്രമണപഥം ഉൾക്കൊള്ളുന്നു. 2s പരിക്രമണപഥത്തിൽ ജോടിയാക്കിയ രണ്ട് ഇലക്ട്രോണുകളുടെ സാന്നിധ്യത്തിൽ, ഉത്തേജിപ്പിക്കപ്പെടാത്ത അവസ്ഥയിലുള്ള ഒരു നൈട്രജൻ ആറ്റത്തിന് മൂന്ന് ഡീജനറേറ്റ് 2p ഇലക്ട്രോണുകൾ ഉണ്ട്. 2p പരിക്രമണപഥത്തിലെ ജോടിയാക്കാത്ത മൂന്ന് ഇലക്ട്രോണുകളാണ് നൈട്രജൻ്റെ ട്രൈക്കോവാലൻസിക്ക് പ്രാഥമികമായി ഉത്തരവാദികൾ. അതുകൊണ്ടാണ് നൈട്രജൻ ആറ്റം മൂന്ന് ഹൈഡ്രജൻ ആറ്റങ്ങളുള്ള ഒരു എക്സ്ചേഞ്ച് മെക്കാനിസം വഴി മൂന്ന് കോവാലൻ്റ് ബോണ്ടുകൾ ഉണ്ടാക്കുന്ന അമോണിയയാണ് സ്വഭാവം അസ്ഥിരമായ ഹൈഡ്രജൻ സംയുക്തം. n = 3 ലെ ഏറ്റവും അടുത്തുള്ള പരിക്രമണപഥങ്ങൾ ഊർജ്ജത്തിൽ വളരെ ഉയർന്നതായതിനാൽ, ഇലക്ട്രോണുകൾ ആവേശഭരിതമായ അവസ്ഥയിലേക്ക് മാറാനുള്ള സാധ്യത നൈട്രജനില്ല. അതിനാൽ, നൈട്രജൻ്റെ പരമാവധി വാലൻസി നാലാണ്. ഈ സാഹചര്യത്തിൽ, ഒരു എക്സ്ചേഞ്ച് മെക്കാനിസം വഴി മൂന്ന് കോവാലൻ്റ് ബോണ്ടുകൾ രൂപീകരിക്കാം, ഒന്ന് ദാതാവ് സ്വീകരിക്കുന്ന സംവിധാനം വഴി. എന്നിരുന്നാലും, N+ അവസ്ഥയിലെ നൈട്രജൻ ഒരു എക്സ്ചേഞ്ച് മെക്കാനിസത്തിലൂടെ നാല് ബോണ്ടുകളും ഉണ്ടാക്കാം. നൈട്രജൻ വൈവിധ്യമാർന്ന ഓക്സിഡേഷൻ അവസ്ഥകൾ പ്രകടിപ്പിക്കുന്നു: -3, -2, -1, 0, +1, +2, +3, +4, +5. ഏറ്റവും സാധാരണമായ ഡെറിവേറ്റീവുകൾ ഓക്സിഡേഷൻ അവസ്ഥകളിൽ നിന്നാണ് -3, +5, +3 (NH3, HNO3, NaNO2).
പ്രകൃതിയിൽ നൈട്രജൻ്റെ വിതരണം
ഭൂഗോളത്തെ രൂപപ്പെടുത്തുന്ന എല്ലാ മൂലകങ്ങളിലും, നൈട്രജൻ മാത്രം (നിർജ്ജീവ വാതകങ്ങൾ ഒഴികെ) രാസ സംയുക്തങ്ങൾ ഉണ്ടാകുന്നത് ഒഴിവാക്കുന്നതായി തോന്നുന്നു, അതിൽ ഉൾപ്പെടുത്തിയിട്ടുണ്ട്. ഗ്ലോബ്മിക്കവാറും സ്വതന്ത്ര രൂപത്തിൽ. നൈട്രജൻ അതിൻ്റെ സ്വതന്ത്രാവസ്ഥയിലുള്ള ഒരു വാതകമായതിനാൽ, അതിൻ്റെ ഭൂരിഭാഗവും ഭൂഗോളത്തെ പ്രതിനിധീകരിക്കുന്ന സങ്കീർണ്ണമായ രാസവ്യവസ്ഥയുടെ വാതക ഷെല്ലിലാണ് - അതിൻ്റെ അന്തരീക്ഷത്തിൽ കേന്ദ്രീകരിച്ചിരിക്കുന്നത്. നൈട്രജൻ ഉള്ളടക്കം ഭൂമിയുടെ പുറംതോട്സംയുക്തങ്ങളുടെ രൂപത്തിൽ 0.01 പിണ്ഡം,%. അന്തരീക്ഷത്തിൽ 75-ലധികം പിണ്ഡം അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു, ~4 * 1015 ടണ്ണിന് തുല്യമായ വാതക നൈട്രജൻ നൈട്രജൻ നൈട്രേറ്റുകളുടെ രൂപത്തിൽ ധാതുക്കൾ ഉണ്ടാക്കുന്നു: ചിലിയൻ NaNO3, ഇന്ത്യൻ KNO3, നോർവീജിയൻ Ca(NO3)2 നൈട്രേറ്റ്. സങ്കീർണ്ണമായ ഓർഗാനിക് ഡെറിവേറ്റീവുകളുടെ രൂപത്തിലുള്ള നൈട്രജൻ പ്രോട്ടീനുകളുടെ ഭാഗമാണ്, ബന്ധിത രൂപംഎണ്ണയിൽ അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു (1.5 പിണ്ഡം വരെ,%), കൽക്കരി(2.5 മാസ് ഫ്രാക്ഷൻ, % വരെ).
N2 തന്മാത്ര അതിൻ്റെ അസ്തിത്വത്തിൻ്റെ ഏറ്റവും സ്ഥിരതയുള്ള രൂപമാണ്, ഇത് ബന്ധിത നൈട്രജൻ്റെ പ്രശ്നത്തിന് കാരണമാകുന്നു. സസ്യങ്ങളും മൃഗങ്ങളും സ്ഥിരമായ നൈട്രജൻ്റെ ഉപഭോഗം ശോഷണത്തിലേക്ക് നയിക്കുന്നു പരിസ്ഥിതിനൈട്രജൻ സംയുക്തങ്ങൾ. ഈ കുറവ് കൃത്രിമമായി നികത്തണം, കാരണം ബന്ധിത നൈട്രജൻ കരുതൽ (ഇടിമഴ, അസോടോബാക്ടീരിയയുടെ പ്രവർത്തനം മുതലായവ) സ്വാഭാവികമായി നികത്തുന്നത് അതിൻ്റെ നഷ്ടം നികത്തുന്നില്ല. സ്ഥിരമായ നൈട്രജൻ്റെ പ്രശ്നം പരിഹരിക്കുന്നതിൽ രണ്ട് പ്രതിപ്രവർത്തനങ്ങൾക്ക് അസാധാരണമായ പ്രാധാന്യമുണ്ട്: അമോണിയ സിന്തസിസും അതിൻ്റെ കാറ്റലിറ്റിക് ഓക്സിഡേഷനും.
നൈട്രജൻ ലഭിക്കുന്നു
സാങ്കേതികവിദ്യയിൽ, ദ്രാവക വായുവിൻ്റെ ഫ്രാക്ഷണൽ വാറ്റിയെടുത്താണ് നൈട്രജൻ ലഭിക്കുന്നത്. ഈ സാഹചര്യത്തിൽ, ഏറ്റവും അസ്ഥിരമായ പദാർത്ഥങ്ങൾ - നൈട്രജൻ, നോബിൾ വാതകങ്ങൾ - ആദ്യം വാറ്റിയെടുക്കുന്നു. രാസവസ്തുക്കളിലും മറ്റ് വ്യവസായങ്ങളിലും നിഷ്ക്രിയമായ അന്തരീക്ഷം സൃഷ്ടിക്കാൻ നൈട്രജൻ ഉപയോഗിക്കുമ്പോൾ രണ്ടാമത്തേത് ഇടപെടുന്നില്ല. ചൂടാക്കിയ ചെമ്പ് ഉള്ള ഒരു സിസ്റ്റത്തിലൂടെ കടന്നുപോകുന്നതിലൂടെ നൈട്രജൻ അശുദ്ധമായ ഓക്സിജനിൽ നിന്ന് (പല ശതമാനം) രാസപരമായി മോചിപ്പിക്കപ്പെടുന്നു. ഈ സാഹചര്യത്തിൽ, മിക്കവാറും എല്ലാ ഓക്സിജനും CuO ലേക്ക് ബന്ധിപ്പിച്ചിരിക്കുന്നു.
ലബോറട്ടറിയിൽ, അമോണിയം ക്ലോറൈഡിൻ്റെയും സോഡിയം നൈട്രൈറ്റിൻ്റെയും ശക്തമായ ലായനികളുടെ മിശ്രിതം ചൂടാക്കി നൈട്രജൻ ലഭിക്കുന്നു: NH4Cl + NaNO2 = N2 + 2H2O + NaCl അല്ലെങ്കിൽ ചൂടാക്കുമ്പോൾ അമോണിയം നൈട്രൈറ്റിനെ വിഘടിപ്പിച്ച്: NH4NO2 = N2 + 2H2O
ലോഹ അസൈഡുകളുടെ താപ വിഘടനത്തിൽ നിന്നാണ് ഏറ്റവും ശുദ്ധമായ നൈട്രജൻ ലഭിക്കുന്നത്, ഉദാഹരണത്തിന്: 2NaN3 = 2Na + 3N2
ഭൌതിക ഗുണങ്ങൾ
നിറമില്ലാത്തതും മണമില്ലാത്തതുമായ വാതകമാണ് നൈട്രജൻ. ദ്രാവക നൈട്രജൻ്റെ തിളനില -195.8 ഡിഗ്രിയാണ്. സി, ഖര നൈട്രജൻ്റെ ദ്രവണാങ്കം -210.5 ഡിഗ്രി. C. സോളിഡ് നൈട്രജൻ പൊടി രൂപത്തിലും ഐസ് രൂപത്തിലും ലഭിക്കും. നൈട്രജൻ വെള്ളത്തിൽ മോശമായി ലയിക്കുന്നു ജൈവ ലായകങ്ങൾ. 0 ഡിഗ്രിയിൽ 1 ലിറ്റർ വെള്ളത്തിൽ. 23.6 cm3 നൈട്രജൻ മാത്രമേ ലയിക്കുന്നുള്ളൂ. 1 ലിറ്റർ നൈട്രജൻ സാധാരണ അവസ്ഥകൾ 1.2505 ഗ്രാം ഭാരം.
രാസ ഗുണങ്ങൾ
ആവർത്തനപ്പട്ടികയുടെ മുകളിൽ വലത് കോണിലാണ് നൈട്രജൻ സ്ഥിതി ചെയ്യുന്നത്, അതിൽ ഉയർന്ന ഇലക്ട്രോൺ അഫിനിറ്റികളുള്ള ലോഹങ്ങളല്ലാത്തവ കേന്ദ്രീകരിച്ചിരിക്കുന്നു. അതിനാൽ, ഇത് ഒരു ഇലക്ട്രോപോസിറ്റീവ് മൂലകമായി പ്രവർത്തിക്കാൻ അല്പം ചായ്‌വുള്ളതായിരിക്കണം, കൂടാതെ ഒരു ഇലക്ട്രോനെഗറ്റീവ് മൂലകമെന്ന നിലയിൽ ഇത് രാസ പ്രവർത്തനത്തിൽ കുറച്ച് ലോഹങ്ങളേക്കാൾ താഴ്ന്നതായിരിക്കണം, പ്രാഥമികമായി ഓക്സിജനും ഫ്ലൂറിനും അതിൻ്റെ വലതുവശത്ത്. അതേസമയം, നൈട്രജൻ്റെ രാസ സ്വഭാവം, ചരിത്രപരമായി അതിനെക്കുറിച്ചുള്ള ആദ്യത്തെ റിപ്പോർട്ടുകൾ പോലെ, എല്ലായ്പ്പോഴും ആരംഭിക്കുന്നത് പോസിറ്റീവ് അടയാളങ്ങളിൽ നിന്നല്ല, മറിച്ച് നെഗറ്റീവ് അടയാളങ്ങളോടെയാണ്: അതിൻ്റെ രാസ നിഷ്ക്രിയത്വത്തിന് ഊന്നൽ നൽകിക്കൊണ്ട്. സാധാരണ അവസ്ഥയിൽ നൈട്രജൻ്റെ രാസ നിഷ്ക്രിയത്വത്തിൻ്റെ ആദ്യ കാരണം N2 തന്മാത്രയിലെ ആറ്റങ്ങളുടെ ശക്തമായ അഡീഷനാണ്.
N2=2N-711 kJ.
മുറിയിലെ ഊഷ്മാവിൽ, നൈട്രജൻ ലിഥിയം നൈട്രൈഡുമായി മാത്രം പ്രതിപ്രവർത്തിക്കുന്നു: N2 + 6Li = 2Li3N ചൂടാക്കുമ്പോൾ നൈട്രജൻ മറ്റ് ലോഹങ്ങളുമായി ഇടപഴകുന്നു: N2 + 3Ca = Ca3N2. ലോഹങ്ങളുമായുള്ള നൈട്രജൻ്റെ പ്രതിപ്രവർത്തനത്തിൻ്റെ പ്രതിപ്രവർത്തനങ്ങളിൽ, നൈട്രജൻ ഓക്സിഡൈസിംഗ് ഗുണങ്ങൾ പ്രകടിപ്പിക്കുന്നു, കൂടാതെ ഹൈഡ്രജനുമായി ഇടപഴകുമ്പോൾ (ചൂടാക്കുമ്പോൾ, ഉയർന്ന രക്തസമ്മർദ്ദംഒരു കാറ്റലിസ്റ്റിൻ്റെ സാന്നിധ്യത്തിലും): N2 + 3H2 = 2NH3. നൈട്രജൻ മറ്റ് ലോഹങ്ങളല്ലാത്ത വസ്തുക്കളുമായും ഇടപഴകുന്നു, ഗുണങ്ങൾ കുറയ്ക്കുന്നു: N2 + O2 = 2NO, N2 + 3F2 = 2NF3.
ഇലക്ട്രോനെഗേറ്റീവ് മൂലകങ്ങളുള്ള മറ്റ് നൈട്രജൻ സംയുക്തങ്ങളുണ്ട്, പക്ഷേ അവ അസ്ഥിരമാണ്, അവയിൽ പലതും, പ്രത്യേകിച്ച് നൈട്രജൻ ക്ലോറൈഡ്, നൈട്രജൻ അയഡൈഡ് എന്നിവ സ്ഫോടനാത്മകമാണ്.
നൈട്രജൻ്റെ ഹൈഡ്രജൻ സംയുക്തങ്ങൾ
നൈട്രജൻ്റെ അസ്ഥിര സ്വഭാവമുള്ള സംയുക്തം അമോണിയയാണ്. അജൈവ രാസ വ്യവസായത്തിലെ പ്രാധാന്യം അനുസരിച്ച് അജൈവ രസതന്ത്രംനൈട്രജൻ്റെ ഏറ്റവും പ്രധാനപ്പെട്ട ഹൈഡ്രജൻ സംയുക്തമാണ് അമോണിയ. അതിൻ്റേതായ രീതിയിൽ രാസ സ്വഭാവംഅത് ഹൈഡ്രജൻ നൈട്രൈഡ് H3N ആണ്. IN രാസഘടനഅമോണിയ, നൈട്രജൻ ആറ്റത്തിൻ്റെ sp3 ഹൈബ്രിഡ് പരിക്രമണപഥങ്ങൾ മൂന്ന് ഹൈഡ്രജൻ ആറ്റങ്ങളുള്ള മൂന്ന് ബോണ്ടുകൾ ഉണ്ടാക്കുന്നു, ഇത് ചെറുതായി വികലമായ ടെട്രാഹെഡ്രോണിൻ്റെ മൂന്ന് ലംബങ്ങൾ ഉൾക്കൊള്ളുന്നു. ടെട്രാഹെഡ്രോണിൻ്റെ നാലാമത്തെ ശീർഷം നൈട്രജൻ്റെ ഏക ഇലക്ട്രോൺ ജോഡിയാണ്, ഇത് അമോണിയ തന്മാത്രകളുടെ രാസ അപൂരിതതയും പ്രതിപ്രവർത്തനവും ഉറപ്പാക്കുന്നു. സാധാരണ അവസ്ഥയിൽ, അമോണിയ ഒരു നിറമില്ലാത്ത വാതകമാണ്, അത് രൂക്ഷമായ ഗന്ധമാണ്. ഇത് വിഷമാണ്: ഇത് കഫം ചർമ്മത്തെ പ്രകോപിപ്പിക്കും, നിശിത വിഷം കണ്ണിന് കേടുപാടുകൾക്കും ന്യുമോണിയയ്ക്കും കാരണമാകുന്നു. -33 ഡിഗ്രി വരെ തണുപ്പിക്കുമ്പോൾ. സി അമോണിയ ദ്രവീകരിക്കുന്നു, കൂടാതെ -78 ഡിഗ്രിയിൽ. സി കഠിനമാക്കുന്നു. ദ്രാവകവും ഖരവുമായ അമോണിയയിൽ, തന്മാത്രകൾക്കിടയിൽ ഹൈഡ്രജൻ ബോണ്ടുകൾ പ്രവർത്തിക്കുന്നു, ഇതിൻ്റെ ഫലമായി പ്രധാന ഉപഗ്രൂപ്പിലെ അഞ്ചാമത്തെ ഗ്രൂപ്പിലെ മൂലകങ്ങളുടെ മറ്റ് ഹൈഡ്രജൻ സംയുക്തങ്ങളുമായി താരതമ്യപ്പെടുത്തുമ്പോൾ അമോണിയയ്ക്ക് നിരവധി തീവ്ര ഗുണങ്ങളുണ്ട്. തന്മാത്രകളുടെ ധ്രുവീയതയും സാമാന്യം ഉയർന്ന വൈദ്യുത സ്ഥിരാങ്കവും കാരണം, ദ്രാവക അമോണിയ ഒരു നല്ല ജലീയമല്ലാത്ത ലായകമാണ്. ആൽക്കലൈൻ, ആൽക്കലൈൻ എർത്ത് ലോഹങ്ങൾ, സൾഫർ, ഫോസ്ഫറസ്, അയോഡിൻ, നിരവധി ലവണങ്ങൾ, ആസിഡുകൾ എന്നിവ ദ്രാവക അമോണിയയിൽ നന്നായി ലയിക്കുന്നു. ദ്രാവക അമോണിയയിലെ ഫങ്ഷണൽ പോളാർ ഗ്രൂപ്പുകളുള്ള പദാർത്ഥങ്ങൾ ഇലക്ട്രോലൈറ്റിക് ഡിസോസിയേഷന് വിധേയമാകുന്നു.
ജലത്തിലെ ലയിക്കുന്നതിൻ്റെ കാര്യത്തിൽ, അമോണിയ മറ്റേതൊരു വാതകത്തേക്കാളും മികച്ചതാണ്: 0 ഡിഗ്രിയിൽ. 1 വോളിയം വെള്ളം കൊണ്ട് 1200 വോളിയം അമോണിയ വാതകം ആഗിരണം ചെയ്യപ്പെടുന്നു. ജലത്തിൽ അമോണിയയുടെ മികച്ച ലായകത ഇൻ്റർമോളിക്യുലാർ ഹൈഡ്രജൻ ബോണ്ടുകളുടെ രൂപവത്കരണത്തിന് കാരണമാകുന്നു. ഈ സാഹചര്യത്തിൽ, അമോണിയയും ജല തന്മാത്രകളും തമ്മിൽ ഹൈഡ്രജൻ ബോണ്ടുകൾ ഉണ്ടാകുന്നതിന് രണ്ട് സാധ്യമായ സംവിധാനങ്ങളുണ്ട്:
അമോണിയ തന്മാത്രകളുടെ ദാതാവിൻ്റെ കഴിവ് വെള്ളത്തേക്കാൾ കൂടുതൽ പ്രകടമാണ്, കൂടാതെ O-H കണക്ഷൻഅമോണിയയിലെ N-H ബോണ്ടിൻ്റെ ധ്രുവീകരണവുമായി താരതമ്യപ്പെടുത്തുമ്പോൾ കൂടുതൽ ധ്രുവമാണ്, ഇൻ്റർമോളിക്യുലാർ ഹൈഡ്രജൻ ബോണ്ട് രൂപപ്പെടുന്നത് ആദ്യത്തെ മെക്കാനിസമാണ്. അതിനാൽ, ജലീയ അമോണിയ ലായനിയിലെ ഫിസിക്കോകെമിക്കൽ പ്രക്രിയകളെ ഇനിപ്പറയുന്ന രീതിയിൽ പ്രതിനിധീകരിക്കാം.
ഹൈഡ്രോക്സൈഡ് അയോണുകളുടെ രൂപം വെള്ളത്തിൽ അമോണിയ ലായനിയുടെ ആൽക്കലൈൻ പ്രതികരണം സൃഷ്ടിക്കുന്നു. അയോണൈസേഷൻ സ്ഥിരാങ്കം കുറവാണ് (pK 5). കുറഞ്ഞ താപനിലയിൽ, ക്രിസ്റ്റലിൻ ഹൈഡ്രേറ്റുകൾ NH3 H2O (ഉരുക = -77 ഡിഗ്രി C), 2NH3 H2O (ഉരുക = -78 ഡിഗ്രി C), NH3 2H2O (ഉരുക = -97 ഡിഗ്രി C) എന്നിവ അമോണിയയുടെ ജലീയ ലായനികളിൽ നിന്ന് വേർതിരിച്ചെടുക്കാൻ കഴിയും. NH4OH ഘടനാപരമായ രൂപങ്ങൾ ഇല്ലാത്ത ഒരു ത്രിമാന ശൃംഖലയിലേക്ക് ഹൈഡ്രജൻ ബോണ്ടുകളാൽ ക്രോസ്-ലിങ്ക് ചെയ്തിരിക്കുന്ന അമോണിയയുടെയും ജല തന്മാത്രകളുടെയും ശൃംഖലകൾ ക്രിസ്റ്റലിൻ ഹൈഡ്രേറ്റുകൾ ഉൾക്കൊള്ളുന്നു. ഓക്സോണിയം ഹൈഡ്രോക്സൈഡ് OH3OH, ഫ്ലൂറോണിയം ഹൈഡ്രോക്സൈഡ് FH2OH എന്നിവ ഇല്ലാത്തതുപോലെ, അമോണിയം ഹൈഡ്രോക്സൈഡ് എന്ന് വിളിക്കപ്പെടുന്ന ഒരു രാസ വ്യക്തിയായി നിലവിലില്ല എന്നാണ് ഇതിനർത്ഥം. അതിനാൽ, അമോണിയയുടെ ജലീയ ലായനികൾക്ക് അടിസ്ഥാന ഗുണങ്ങളുള്ളത് ഒരു സാങ്കൽപ്പിക സംയുക്തമായ NH4OH രൂപീകരണം കൊണ്ടല്ല, മറിച്ച് NH3 ലെ നൈട്രജൻ ആറ്റത്തിൻ്റെ അസാധാരണമായി ഉച്ചരിച്ച ദാതാക്കളുടെ പ്രവർത്തനം മൂലമാണ്.
ജലീയ അമോണിയയിലെ സന്തുലിതാവസ്ഥ ആസിഡ് ചേർത്ത് വലതുവശത്തേക്ക് മാറ്റാം. ഈ സാഹചര്യത്തിൽ, അമോണിയം ലവണങ്ങൾ ലായനിയിൽ രൂപം കൊള്ളുന്നു. വാതക പദാർത്ഥങ്ങളുടെ നേരിട്ടുള്ള പ്രതിപ്രവർത്തനത്തിലൂടെയും അവ ലഭിക്കും:
NH3 + HCl = NH4Cl
അമോണിയം അയോണും അതിൻ്റെ മിക്ക ലവണങ്ങളും നിറമില്ലാത്തതാണ്. ഖരാവസ്ഥയിൽ, അമോണിയം ലവണങ്ങൾ ബോണ്ടിൻ്റെ അയോണിക് ഘടകത്തിൻ്റെ ഗണ്യമായ അനുപാതമുള്ള പദാർത്ഥങ്ങളുടെ സ്വഭാവ സവിശേഷതകളായി മാറുന്നു. അതിനാൽ, അവ വെള്ളത്തിൽ നന്നായി ലയിക്കുകയും ഇലക്ട്രോലൈറ്റിക് അയോണൈസേഷന് പൂർണ്ണമായും വിധേയമാവുകയും ചെയ്യുന്നു. NH4+ അയോണിൻ്റെ ഘടന ടെട്രാഹെഡ്രൽ ആണ്, അതിൽ ടെട്രാഹെഡ്രോണിൻ്റെ എല്ലാ ശീർഷകങ്ങളും ഹൈഡ്രജൻ ആറ്റങ്ങളാൽ ഉൾക്കൊള്ളുന്നു, നൈട്രജൻ അതിൻ്റെ മധ്യഭാഗത്ത് സ്ഥിതിചെയ്യുന്നു. എല്ലാ ഹൈഡ്രജൻ ആറ്റങ്ങളിലും പോസിറ്റീവ് ചാർജ് തുല്യമായി വിതരണം ചെയ്യപ്പെടുന്നു. അയോണിക് റേഡിയായ NH4+ (0.142 nm), K+ (0.133 nm) എന്നിവയുടെ സാമീപ്യം കാരണം അമോണിയം ലവണങ്ങളുടെ ഗുണങ്ങൾ പൊട്ടാസ്യം ലവണങ്ങൾക്ക് സമാനമാണ്. ശക്തമായ ആസിഡുകളാൽ രൂപം കൊള്ളുന്ന പൊട്ടാസ്യം ലവണങ്ങൾ ജലവിശ്ലേഷണത്തിന് വിധേയമല്ല എന്നതാണ് പ്രധാന വ്യത്യാസം, അതേസമയം അമോണിയയുടെ ദുർബലമായി പ്രകടിപ്പിക്കുന്ന അടിസ്ഥാന ഗുണങ്ങൾ കാരണം ജലീയ ലായനികളിലെ അമോണിയം ലവണങ്ങൾ ഹൈഡ്രോലൈസ് ചെയ്യപ്പെടുന്നു.
അമോണിയം ലവണങ്ങൾക്ക് കുറഞ്ഞ താപ സ്ഥിരതയുണ്ട്. അമോണിയം ലവണങ്ങളുടെ താപ വിഘടനത്തിൻ്റെ അന്തിമ ഉൽപ്പന്നങ്ങളുടെ സ്വഭാവം പ്രധാനമായും നിർണ്ണയിക്കുന്നത് അയോണിൻ്റെ ഗുണങ്ങളാണ്. അയോൺ ഒരു ഓക്സിഡൈസിംഗ് ആസിഡിൽ നിന്നാണ് വരുന്നതെങ്കിൽ, അമോണിയ നൈട്രജൻ്റെ ഓക്സീകരണം നടക്കുന്നു, ഉദാഹരണത്തിന്: NH4NO3 = N2O + 2H2O
ഈ പ്രതികരണത്തിൽ, അമോണിയ നൈട്രജൻ നൈട്രേറ്റ് നൈട്രജൻ 4 ഇലക്ട്രോണുകൾ നൽകുന്നു, അതിനാൽ രണ്ടാമത്തേത് ഒരു ഓക്സിഡൈസിംഗ് ഏജൻ്റായി പ്രവർത്തിക്കുന്നു. മറുവശത്ത്, ഈ പ്രതികരണം ഇൻട്രാമോളിക്യുലർ കംപോർഷനേഷൻ്റെ ഒരു ഉദാഹരണമാണ്. അമോണിയം ലവണങ്ങൾക്കായി, ഓക്സിഡൈസിംഗ് ഏജൻ്റുകൾ അല്ലാത്ത ആസിഡുകൾ അവയുടെ താപ വിഘടന സമയത്ത് അമോണിയയും ആസിഡും പുറത്തുവിടുന്നു: (NH4) 3PO4 = 3NH3 + H3PO4
അമോണിയം ലവണങ്ങൾ ക്ഷാരങ്ങൾ ഉപയോഗിച്ച് ചികിത്സിക്കുമ്പോൾ, അമോണിയ പുറത്തുവിടുന്നു:
2NH4Cl + Ca(OH)2 = 2NH3 + CaCl2 + 2H2O
ഈ പ്രതികരണം ലബോറട്ടറിയിൽ അമോണിയ ഉൽപ്പാദിപ്പിക്കുന്നതിനുള്ള ഒരു ലളിതമായ മാർഗമായി വർത്തിക്കും. വ്യവസായത്തിൽ, ഘടകങ്ങളിൽ നിന്ന് നേരിട്ട് സമന്വയിപ്പിച്ചാണ് അമോണിയ ലഭിക്കുന്നത് - ലളിതമായ പദാർത്ഥങ്ങൾ.
അമോണിയ വായുവിൽ കത്തുന്നില്ല, എന്നാൽ ഓക്സിജൻ അന്തരീക്ഷത്തിൽ അത് സ്വതന്ത്ര നൈട്രജൻ ആയി ഓക്സിഡൈസ് ചെയ്യപ്പെടുന്നു: 4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O
കാറ്റലിറ്റിക് ഓക്സിഡേഷനിൽ, പ്രതികരണം വ്യത്യസ്തമായി തുടരുന്നു:
4NН3 + 5О2 = 4NO + 6N2О
മറ്റ് ഓക്സിഡൈസിംഗ് ഏജൻ്റുമാരുമായുള്ള പ്രതിപ്രവർത്തനങ്ങളിൽ അമോണിയ കുറയ്ക്കുന്ന ഏജൻ്റായി പ്രവർത്തിക്കുന്നു. സാധാരണയായി, അമോണിയ ഒരു ഓക്സിഡൈസിംഗ് ഏജൻ്റായി പ്രവർത്തിക്കുന്നു, ഉദാഹരണത്തിന്:
Na + NH3 = NaNH2 + 1/2H2
ഈ പ്രതികരണത്തിൽ, സോഡിയം ലോഹം ദ്രാവക അമോണിയയിൽ നിന്ന് ഹൈഡ്രജനെ സ്ഥാനഭ്രഷ്ടനാക്കുന്നു. ഈ സാഹചര്യത്തിൽ, അമോണിയ ഹൈഡ്രജൻ അതിൻ്റെ ഓക്സിഡേഷൻ നില കുറയ്ക്കുന്നു, അമോണിയ ഒരു ഓക്സിഡൈസിംഗ് ഏജൻ്റിൻ്റെ പങ്ക് വഹിക്കുന്നു. മറുവശത്ത്, അത്തരം പ്രതികരണങ്ങൾ അമോണിയയുടെ അമ്ല ഗുണങ്ങളുടെ പ്രകടനത്താൽ ചിത്രീകരിക്കപ്പെടുന്നു. ലോഹ അമൈഡുകൾ, ഉദാഹരണത്തിന് NaNH2, അമോണിയയുടെ അസിഡിറ്റി പ്രവർത്തനവുമായി പൊരുത്തപ്പെടുന്ന ലവണങ്ങളാണ്. അമോണിയയുടെ അസിഡിറ്റി സ്വഭാവം H2O, HF എന്നിവയേക്കാൾ വളരെ കുറവാണെന്ന് വ്യക്തമാണ്. ആസിഡ് അയോണൈസേഷൻ സ്ഥിരാങ്കം നിസ്സാരമാണ് (pKa 35), അതിനാൽ അമോണിയ ലവണങ്ങൾ വെള്ളത്തിലെ ആസിഡുകളായി പൂർണ്ണമായും ഹൈഡ്രോലൈസ് ചെയ്യപ്പെടുന്നു:
NaNH2 + H2O = NaOH + NH3
അമോണിയയുടെ അസിഡിറ്റി പ്രവർത്തനം അമൈഡുകളാൽ മാത്രമല്ല, ലോഹങ്ങളുടെ ഇമൈഡുകളും നൈട്രൈഡുകളും കൂടിയാണ്. അമൈഡുകളിൽ ഒരു ഹൈഡ്രജൻ ആറ്റം മാറ്റിസ്ഥാപിക്കുകയാണെങ്കിൽ (NаNН2), ഇമൈഡുകളിൽ - രണ്ട് (Li2NН), പിന്നെ നൈട്രൈഡുകളിൽ - മൂന്ന് (AlN).
സോഡിയം ഹൈപ്പോക്ലോറൈഡ് പോലെയുള്ള മൃദുവായ ഓക്സിഡൈസിംഗ് ഏജൻ്റ് ഉപയോഗിച്ച് അമോണിയയെ ശ്രദ്ധാപൂർവ്വം ഓക്സിഡൈസ് ചെയ്യുന്നതിലൂടെ, അമോണിയയുടെ മറ്റൊരു ഹൈഡ്രജൻ സംയുക്തം ലഭിക്കും - ഹൈഡ്രാസിൻ അല്ലെങ്കിൽ ഡയമൈഡ്:
2NH3 + NaOCl = N2H4 + NaCl + H2O
ഉയർന്ന വൈദ്യുത സ്ഥിരമായ (25 ഡിഗ്രി സെൽഷ്യസിൽ E=52) നിറമില്ലാത്തതും എളുപ്പത്തിൽ ബാഷ്പീകരിക്കപ്പെടുന്നതുമായ വിഷ ദ്രാവകമാണ് ഡയമൈഡ്.
ഹൈഡ്രസീനിൻ്റെ രാസ ഗുണങ്ങൾ പല തരത്തിൽ അമോണിയയ്ക്ക് സമാനമാണ്. ഹൈഡ്രജൻ്റെ ജലീയ ലായനികളിൽ, അമോണിയയുടെ കാര്യത്തിലെന്നപോലെ ഹൈഡ്രജൻ ബോണ്ടുകളും സംഭവിക്കുന്നു. ഒരു ഹൈഡ്രജൻ ബോണ്ടിൻ്റെ പങ്കാളിത്തത്തോടെ ഹൈഡ്രാസൈൻ 1 ജല തന്മാത്രയുമായി സംവദിക്കുമ്പോൾ, ഒരു + കാറ്റേഷൻ രൂപം കൊള്ളുന്നു, കൂടാതെ രണ്ട് - 2+.
ഈ കാറ്റേഷനുകളുടെ ഹൈഡ്രോക്സൈഡുകളുടെ അസ്തിത്വം സ്ഥാപിക്കപ്പെട്ടിട്ടില്ല, എന്നിരുന്നാലും, രണ്ട് തരം ഹൈഡ്രാസൈൻ ലവണങ്ങൾ അറിയപ്പെടുന്നു, ഉദാഹരണത്തിന് N2H5Cl, N2H6Cl2.
നൈട്രിക് ആസിഡിൻ്റെ ഒരു പരിഹാരം ആറ്റോമിക് ഹൈഡ്രജൻ ഉപയോഗിച്ച് കുറയ്ക്കുമ്പോൾ, ഹൈഡ്രോക്സിലാമൈൻ ലഭിക്കും:
HNO3 + 6H = NH2OH + 2H2O
ഹൈഡ്രോക്സിലാമൈൻ - നിറമില്ലാത്ത പരലുകൾ (tmelt = 33 ഡിഗ്രി സെൽഷ്യസ്), താപ അസ്ഥിരമായ, 100 ഡിഗ്രി സെൽഷ്യസിനു മുകളിൽ പൊട്ടിത്തെറിക്കുന്നു. ഹൈഡ്രോക്സിലാമൈനിൻ്റെ ജലീയ ലായനികൾ കൂടുതൽ സ്ഥിരതയുള്ളതാണ്. ലായനിയിൽ ഇൻ്റർമോളികുലാർ ഹൈഡ്രജൻ ബോണ്ടുകളും ഉണ്ടാകുന്നു, കൂടാതെ ഒരു ചലനാത്മക സന്തുലിതാവസ്ഥ സ്ഥാപിക്കപ്പെടുന്നു:
എന്നിരുന്നാലും, ഹൈഡ്രോക്സിലാമൈനിൻ്റെ പ്രധാന പ്രവർത്തനം അമോണിയ, ഹൈഡ്രാസൈൻ എന്നിവയേക്കാൾ കുറവാണ് (pKb 8). ആസിഡുകൾക്കൊപ്പം, ഹൈഡ്രോക്സിലാമൈൻ ഹൈഡ്രോക്സിലാമോണിയം ലവണങ്ങൾ നൽകുന്നു. ഹൈഡ്രോക്സിലാമോണിയം ക്ലോറൈഡ് Cl ആണ് ഏറ്റവും അറിയപ്പെടുന്ന മരുന്ന്. ഹൈഡ്രോക്സിലാമോണിയം ലവണങ്ങളുടെ ലായനികൾ ഖരവസ്തുക്കളേക്കാൾ സ്ഥിരതയുള്ളതും ജലവിശ്ലേഷണം മൂലം അമ്ലവുമാണ്.
ഹൈഡ്രോക്‌സിലാമൈനിലെ നൈട്രജൻ ആറ്റത്തിന് -1 എന്ന ഓക്സിഡേഷൻ അവസ്ഥ ഉള്ളതിനാൽ, ഇതിന് ഒരു ഓക്സിഡൈസിംഗ് ഏജൻ്റായും കുറയ്ക്കുന്ന ഏജൻ്റായും പ്രവർത്തിക്കാൻ കഴിയും. എന്നാൽ, പ്രത്യേകിച്ച് ആൽക്കലൈൻ പരിതസ്ഥിതിയിൽ, ഗുണങ്ങൾ കുറയ്ക്കുന്നതിലൂടെ ഇത് കൂടുതൽ സവിശേഷതയാണ്.
നൈട്രജൻ്റെ ഹൈഡ്രജൻ സംയുക്തങ്ങളിൽ ഏറ്റവും ചെറുത് നെഗറ്റീവ് ബിരുദംനൈട്രജൻ ഓക്സിഡേഷൻ ഹൈഡ്രജൻ അസൈഡ് NN3 ൽ പ്രതിനിധീകരിക്കുന്നു. ഈ സംയുക്തത്തിൽ, നൈട്രജൻ്റെ ഓക്സിഡേഷൻ അവസ്ഥ - 1/3 ആണ്. ഈ പദാർത്ഥത്തിലെ നൈട്രജൻ ആറ്റങ്ങളുടെ ഘടനാപരമായ അസമത്വമാണ് അസാധാരണമായ ഓക്സീകരണത്തിന് കാരണം.
MBC യുടെ വീക്ഷണകോണിൽ, ഈ ഘടനാപരമായ അസമത്വത്തെ ഇനിപ്പറയുന്ന ഡയഗ്രം പ്രതിനിധീകരിക്കാം:
ഈ സ്കീമിലെ പ്രധാന കാര്യം നൈട്രജൻ ആറ്റങ്ങളെ ബന്ധിപ്പിക്കുന്ന നേർരേഖയിൽ പി-ബോണ്ടുകളുടെ ഡീലോക്കലൈസേഷൻ ആണ്. സ്കീമിൻ്റെ സാധുത തെളിയിക്കുന്നത് നൈട്രജൻ ആറ്റങ്ങൾ 1-2 ഉം 2-3 ഉം തമ്മിലുള്ള ദൂരമാണ്, അവ ബോണ്ട് ദൈർഘ്യങ്ങൾക്കിടയിലുള്ള ഇടത്തരം ആണ്.
HN3 ൻ്റെ ജലീയ ലായനിയെ ഹൈഡ്രോനൈട്രിക് ആസിഡ് എന്ന് വിളിക്കുന്നു. നൈട്രസ് ആസിഡുമായി ഹൈഡ്രാസൈൻ ഓക്സീകരണം വഴി ഇത് ലഭിക്കും:
N2N4 + NNO2 = N3 + 2N2О
അതിൻ്റെ ശക്തി വിനാഗിരിയോട് അടുത്താണ്. നേർപ്പിച്ച ലായനികളിൽ, ഹൈഡ്രോനൈട്രിക് ആസിഡ് സാവധാനം അസന്തുലിതമാകുന്നു:
HN3 + H2O = N2 + NH2OH
ജലരഹിതമായ അവസ്ഥയിൽ, ഇത് ചൂടാക്കുമ്പോൾ മാത്രമല്ല, ഷോക്കിൽ നിന്നും പൊട്ടിത്തെറിക്കും:
2N3 = 3N2 + H2
ഹൈഡ്രോനൈട്രസ്, സാന്ദ്രീകൃത ഹൈഡ്രോക്ലോറിക് ആസിഡുകൾ എന്നിവയുടെ മിശ്രിതം നോബിൾ ലോഹങ്ങളെ പോലും അലിയിക്കാൻ കഴിവുള്ളതാണ്. ഹൈഡ്രോനൈട്രിക് ആസിഡിൻ്റെ ലവണങ്ങൾ - അസൈഡുകൾ - വെള്ളത്തിൽ ലയിക്കുന്നതിലും ഹാലൈഡുകൾക്ക് സമാനമാണ്. അതിനാൽ, ആൽക്കലി മെറ്റൽ അസൈഡുകൾ വെള്ളത്തിൽ വളരെ ലയിക്കുന്നവയാണ്, അതേസമയം AgN3, Pb(N3)2, Hg(N3)2 എന്നിവ മോശമായി ലയിക്കുന്നവയാണ്. ആൽക്കലി, ആൽക്കലൈൻ എർത്ത് ലോഹങ്ങളുടെ അസൈഡുകൾ സാവധാനം ചൂടാക്കുമ്പോൾ ഉരുകുന്നത് വരെ സ്ഥിരതയുള്ളതാണ്. കനത്ത ലോഹ അസൈഡുകൾ ആഘാതത്തിൽ എളുപ്പത്തിൽ പൊട്ടിത്തെറിക്കുന്നു:
Рb(N3)2 = Рb + 3N2
നൈട്രജൻ്റെ ഓക്സിജൻ സംയുക്തങ്ങൾ
ഓക്സിജൻ ഉപയോഗിച്ച്, നൈട്രജൻ നിരവധി ഓക്സൈഡുകൾ ഉണ്ടാക്കുന്നു: N2O, NO എന്നിവ നിറമില്ലാത്ത വാതകങ്ങളാണ്, N2O3 ഒരു നീല ഖരമാണ് (-100 ഡിഗ്രി സെൽഷ്യസിൽ താഴെ), NO2 ഒരു തവിട്ട് വാതകമാണ്, N2O4 നിറമില്ലാത്ത വാതകമാണ്, N2O5 നിറമില്ലാത്ത പരലുകൾ ആണ്.
N2O ഓക്സൈഡ് (നൈട്രസ് ഓക്സൈഡ്, "ചിരിക്കുന്ന വാതകം", കാരണം ഇതിന് മയക്കുമരുന്ന് ഫലമുണ്ട്) അമോണിയം നൈട്രേറ്റ് അല്ലെങ്കിൽ ഹൈഡ്രോക്സിലാമോണിയം എന്നിവയുടെ താപ വിഘടനം വഴി ലഭിക്കും:
[HN3OH]NO2 = N2O + 2H2O (ഇൻട്രാമോളികുലാർ കമ്പോർഷൻ)
നൈട്രിക് ഓക്സൈഡ് (+1) ഒരു എൻഡോതെർമിക് സംയുക്തമാണ്. എന്നിരുന്നാലും, ഊഷ്മാവിൽ ഇത് രാസപരമായി വളരെ കുറച്ച് സജീവമാണ്. ചൂടാക്കുമ്പോൾ, അതിൻ്റെ പ്രതിപ്രവർത്തനം വളരെയധികം വർദ്ധിക്കുന്നു. ഇത് ഹൈഡ്രജൻ, ലോഹങ്ങൾ, ഫോസ്ഫറസ്, സൾഫർ, കൽക്കരി, ഓർഗാനിക്, മറ്റ് വസ്തുക്കൾ എന്നിവയെ ഓക്സിഡൈസ് ചെയ്യുന്നു, ഉദാഹരണത്തിന്:
Cu + N2O = N2 + CuO
N2O 700 ഡിഗ്രി സെൽഷ്യസിനു മുകളിൽ ചൂടാക്കുമ്പോൾ, വിഘടിപ്പിക്കൽ പ്രതികരണത്തോടൊപ്പം, അതിൻ്റെ അസന്തുലിതാവസ്ഥ സംഭവിക്കുന്നു:
2N2О = 2N2 + 2N2О = 2NO + N2
H2N2O2 എന്ന ആസിഡ് അറിയപ്പെടുന്നുണ്ടെങ്കിലും നൈട്രിക് ഓക്സൈഡ് (+1) വെള്ളവുമായി സംവദിക്കുന്നില്ല, അതിൽ നൈട്രജൻ്റെ ഓക്സിഡേഷൻ അവസ്ഥയും +1 ആണ്. ഈ ആസിഡിനെ നൈട്രസ് ആസിഡ് എന്ന് വിളിക്കുന്നു, രണ്ട് തുല്യമായ നൈട്രജൻ ആറ്റങ്ങളുള്ള ഒരു ഘടനയാണ് നൽകിയിരിക്കുന്നത്:
സ്വതന്ത്ര നൈട്രസ് ആസിഡ് ഇനിപ്പറയുന്ന രീതിയിൽ തയ്യാറാക്കാം:
NH2OH + HNO2 = H2N2O2 + H2O
ഇത് വെള്ളത്തിൽ നന്നായി ലയിക്കുന്നു, പക്ഷേ ദുർബലമായ ആസിഡാണ്. നൈട്രസ് ആസിഡ് വളരെ അസ്ഥിരമാണ്, ചെറുതായി ചൂടാക്കിയാൽ പൊട്ടിത്തെറിക്കും:
Н2N2О2 = N2О + Н2О
H2N2O2 ലവണങ്ങൾ - ഹൈപ്പോനൈട്രൈറ്റുകളും ഹൈഡ്രോഹൈപോണിട്രൈറ്റുകളും - വെള്ളത്തിൽ ജലവിശ്ലേഷണത്തിന് വളരെ സാധ്യതയുണ്ട്. മിക്ക ഹൈപ്പോനൈട്രൈറ്റുകളും വെള്ളത്തിൽ ചെറുതായി ലയിക്കുന്നവയാണ്;
ഓക്സിഡേഷൻ അവസ്ഥകൾ പോലും താരതമ്യേന നൈട്രജൻ്റെ സ്വഭാവമല്ല. ഈ സംയുക്തങ്ങളിൽ നൈട്രിക് ഓക്സൈഡ് (+2) ഉൾപ്പെടുന്നു. NO തന്മാത്രയിൽ അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു ഒറ്റ സംഖ്യഇലക്‌ട്രോണുകളും അടിസ്ഥാനപരമായി കുറഞ്ഞ പ്രവർത്തനമുള്ള ഒരു റാഡിക്കൽ ആണ്. തന്മാത്രയ്ക്ക് ഒരു കോവാലൻ്റ് ഡോണർ-അസെപ്റ്റർ മെക്കാനിസവും രണ്ട് പി-ബോണ്ടുകളും ഉണ്ട്. ലളിതമായ പദാർത്ഥങ്ങളിൽ നിന്ന് NO രൂപപ്പെടുന്നതിൻ്റെ എൻഡോതെർമിക് സ്വഭാവവും പോസിറ്റീവ് ഗിബ്സ് ഊർജ്ജവും ഉണ്ടായിരുന്നിട്ടും, നൈട്രജൻ ഓക്സൈഡ് (+2) മൂലകങ്ങളായി വിഘടിക്കുന്നില്ല. MMO അനുസരിച്ച്, NO ലെ ബോണ്ട് ഓർഡർ വളരെ ഉയർന്നതും 2.5 ന് തുല്യവുമാണ് എന്നതാണ് വസ്തുത. NO തന്മാത്ര O2 തന്മാത്രയെക്കാൾ ശക്തമാണ്, കാരണം ആദ്യത്തേതിന് MO P2p* എന്ന ആൻ്റിബോണ്ടിംഗിൽ ഒരു ഇലക്ട്രോൺ മാത്രമേയുള്ളൂ, രണ്ടാമത്തേതിന് രണ്ട് ഇലക്ട്രോണുകൾ ഉണ്ട്.
ലബോറട്ടറിയിൽ, നൈട്രിക് ഓക്സൈഡ് (+2) മിക്കപ്പോഴും ലഭിക്കുന്നത് ചെമ്പ് ഫയലിംഗുകൾ നേർപ്പിച്ച ആസിഡ് ഉപയോഗിച്ച് ചികിത്സിക്കുന്നതിലൂടെയാണ്:
3Сu + 8НNO3 = 3Сu(NO3)2 + 2NO + 4Н2О
വായുവിൽ, നൈട്രജൻ ഓക്സൈഡ് (+2) തൽക്ഷണം ഓക്സിഡൈസ് ചെയ്യപ്പെടുന്നു:
2NO + O2 = 2NO2
NO, ഹാലൊജനുകൾ എന്നിവയാൽ ഓക്സിഡൈസ് ചെയ്യപ്പെടുകയും നൈട്രോസിൽ ഹാലൈഡുകൾ രൂപപ്പെടുകയും ചെയ്യുന്നു:
2NO + G2 = 2NOG
കുറയ്ക്കുന്ന ഏജൻ്റുമാരുമായി ഇടപഴകുമ്പോൾ, പങ്കാളിയുടെ കുറയ്ക്കാനുള്ള കഴിവും പ്രക്രിയകളുടെ അവസ്ഥയും അനുസരിച്ച് NO N2O, N2, NH2OH, NH3 ആയി കുറയുന്നു.
നൈട്രിക് ഓക്സൈഡിൻ്റെ (+2) ജലീയ ലായനി നിഷ്പക്ഷമാണ്. ഇത് വെള്ളവുമായി സംയുക്തങ്ങളൊന്നും ഉണ്ടാക്കുന്നില്ല, എന്നിരുന്നാലും സ്വതന്ത്രമായ അവസ്ഥയിൽ വേർതിരിക്കാത്ത നൈട്രിക് ആസിഡിൻ്റെ ലവണങ്ങൾ (ഹൈപ്പോണിട്രേറ്റുകൾ) H2N2O3 അറിയപ്പെടുന്നു, അതിൽ നൈട്രജൻ്റെ +2 ഓക്സിഡേഷൻ അവസ്ഥയും ഉണ്ട്.
നൈട്രിക് ഓക്സൈഡ് N2O3 ഒരു ഖരാവസ്ഥയിൽ (-100 ഡിഗ്രി സെൽഷ്യസിൽ താഴെ) നിലവിലുണ്ട്. ദ്രാവക, നീരാവി അവസ്ഥകളിൽ, നൈട്രിക് ഓക്സൈഡ് (+3) അസന്തുലിതാവസ്ഥ കാരണം വലിയ തോതിൽ വിഘടിക്കുന്നു:
N2О3-NO + NO2
NO, NO2 എന്നിവയുടെ ഇക്വിമോളാർ അളവ് തണുപ്പിച്ചാണ് N2O3 ലഭിക്കുന്നത്. ഒരു ഏകീകൃത മിശ്രിതം കറൻ്റ് ആവശ്യമായ കോമ്പോസിഷൻആർസെനിക് ഓക്സൈഡുമായി (+3) 50% NNO3 പ്രതിപ്രവർത്തിക്കുന്നതിലൂടെ ലഭിക്കും:
2HNO3 + As2O3 = 2HAsO3 + NO + NO2
നൈട്രിക് ഓക്സൈഡ് (+3) ലായനിയിൽ മാത്രം അറിയപ്പെടുന്ന അസ്ഥിരമായ നൈട്രസ് ആസിഡായ HNO2 ന് സമാനമാണ്. NO, NO2 എന്നിവയുടെ തുല്യ അളവുകൾ വെള്ളത്തിൽ ലയിപ്പിച്ചുകൊണ്ട് ഇത് ലഭിക്കും:
NO + NO2 + H2O = 2HNO2
സംഭരിക്കുകയും ചൂടാക്കുകയും ചെയ്യുമ്പോൾ, NNO2 അനുപാതമില്ല:
3HNO2 = HNO3 + 2NO + H2O
ഇതിൻ്റെ ഏറ്റവും സവിശേഷമായ ഓക്സിഡൈസിംഗ് ഗുണങ്ങൾ ഇവയാണ്:
NO2 + 2NI = I2 + 2NO + 2N2О
എന്നിരുന്നാലും, ശക്തമായ ഓക്സിഡൈസിംഗ് ഏജൻ്റുകൾ നൈട്രസ് ആസിഡിനെ നൈട്രിക് ആസിഡാക്കി മാറ്റുന്നു:
5NNO2 + 2КмnО4 + 3Н2SO4 = К2SO4 + 2МnSO4 + 5NNO3 + 3Н2О
സാന്ദ്രീകൃത നൈട്രിക് ആസിഡിൽ ചെമ്പ് ലയിപ്പിച്ചാണ് നൈട്രിക് ഓക്സൈഡ് (+4) ലഭിക്കുന്നത്: Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
ഇത് ഒരു നല്ല ഓക്സിഡൈസിംഗ് ഏജൻ്റാണ്, അതിൽ ഫോസ്ഫറസ്, സൾഫർ, കൽക്കരി, ചില ഓർഗാനിക് വസ്തുക്കൾ എന്നിവ കത്തിക്കുന്നു. 150 ഡിഗ്രി സെൽഷ്യസിനു മുകളിൽ, നൈട്രജൻ ഡയോക്സൈഡ് വിഘടിക്കാൻ തുടങ്ങുന്നു:
2NO2 = 2NO + O2
ജോടിയാക്കാത്ത ഇലക്ട്രോണുള്ള ഒരു നൈട്രജൻ ഡയോക്സൈഡ് തന്മാത്ര അടിസ്ഥാനപരമായി ഒരു സമൂലമായതിനാൽ, അത് എളുപ്പത്തിൽ ഡൈമറൈസ് ചെയ്യുന്നു:
ചുവപ്പ്-തവിട്ട് നിറത്തിനും പാരാമാഗ്നറ്റിക് നിറത്തിനും വിപരീതമായി ഡൈമർ നിറമില്ലാത്തതും ഡയമാഗ്നറ്റിക് ആണ്.
നൈട്രജൻ ഡൈ ഓക്സൈഡ്, ജലവുമായി ഇടപഴകുമ്പോൾ, അനുപാതമില്ലാതെ:
2NO2 + H2O = HNO2 + HNO3
NO2 ലയിക്കുമ്പോൾ ചൂട് വെള്ളംനൈട്രിക് ആസിഡ് ലഭിക്കുന്നു, കാരണം തുടക്കത്തിൽ രൂപംകൊണ്ട നൈട്രസ് ആസിഡ് നൈട്രിക് ഓക്സൈഡിൻ്റെ (+2) പുറന്തള്ളലും നൈട്രിക് ആസിഡിൻ്റെ രൂപീകരണവുമായി അനുപാതമില്ല.
നൈട്രിക് ഓക്സൈഡിന് (+5) വാതക ഘട്ടത്തിൽ മാത്രമേ തന്മാത്രാ ഘടനയുള്ളൂ. ഖരാവസ്ഥയിൽ, N2O5 ന് NO2+, NO3- അയോണുകൾ ചേർന്ന ഒരു ഘടനയുണ്ട്. N2O5 എളുപ്പത്തിൽ സപ്ലിമേറ്റഡ് പരലുകളാണ്, തന്മാത്രകൾ ബാഷ്പീകരിക്കപ്പെടുന്നു. അങ്ങനെ, നൈട്രിക് ഓക്സൈഡിൻ്റെ (+5) സപ്ലിമേഷൻ സമയത്ത്, NO2+, NO3- അയോണുകൾ N2O5 തന്മാത്രകളായി സംയോജിപ്പിക്കപ്പെടുന്നു. P2O5 ഉള്ള നൈട്രിക് ആസിഡിൻ്റെ നിർജ്ജലീകരണം അല്ലെങ്കിൽ ഓസോണിനൊപ്പം NO2 ഓക്സീകരണം വഴി നൈട്രജൻ ഓക്സൈഡ് (+5) ലഭിക്കും:
2HNO3 + P2O5 = 2HPO3 + N2O5; 6NO2 + O3 = 3N2O5
നൈട്രിക് ഓക്സൈഡ് (+5) ഒരു ഊർജ്ജസ്വലമായ ഓക്സിഡൈസിംഗ് ഏജൻ്റ് ആണ്; വെള്ളത്തിൽ ലയിക്കുമ്പോൾ അത് നൈട്രിക് ആസിഡ് നൽകുന്നു:
N2O5 + H2O = 2HNO3
നൈട്രിക് ആസിഡ് അതിലൊന്നാണ് ശക്തമായ ആസിഡുകൾ. HNO3 തന്മാത്രയ്ക്കും നൈട്രേറ്റ് അയോണിനും ഡയഗ്രമുകൾ പ്രതിനിധീകരിക്കുന്ന ഒരു ഘടനയുണ്ട്
അൺഹൈഡ്രസ് നൈട്രിക് ആസിഡ് നിറമില്ലാത്തതും അസ്ഥിരവുമായ ദ്രാവകമാണ്. സൂക്ഷിക്കുമ്പോൾ (പ്രത്യേകിച്ച് വെളിച്ചത്തിൽ) ചൂടാക്കുമ്പോൾ, അത് ഭാഗികമായി വിഘടിക്കുന്നു:
4HNO3 = 4NO2 + 2H2O + O2
"ഫ്യൂമിംഗ്" നൈട്രിക് ആസിഡ് (ചുവപ്പ്) എന്ന് വിളിക്കപ്പെടുന്ന, സാന്ദ്രീകൃത HNO3-ൽ പുറത്തുവിടുന്ന നൈട്രജൻ ഡൈ ഓക്സൈഡിൻ്റെ ഒരു പരിഹാരമാണ്.
ലബോറട്ടറിയിൽ, സൾഫ്യൂറിക് ആസിഡിനൊപ്പം സോഡിയം നൈട്രേറ്റ് ചൂടാക്കി HNO3 ലഭിക്കും:
NaNO3 + H2SO4 = HNO3 + NaHSO4
വ്യവസായത്തിൽ അമോണിയയിൽ നിന്നാണ് നൈട്രിക് ആസിഡ് ലഭിക്കുന്നത്. ആദ്യം, അമോണിയ നൈട്രജൻ ഓക്സൈഡിലേക്ക് (+2) ഉത്തേജകമായി ഓക്സിഡൈസ് ചെയ്യപ്പെടുന്നു, ഇത് കൂടുതൽ ഓക്സിഡൈസ് ചെയ്യപ്പെടുന്നു.
NO2. നൈട്രിക് ഓക്സൈഡ് (+4) ചൂടുവെള്ളത്തിൽ ലയിപ്പിച്ച് നൈട്രിക് ആസിഡ് ഉണ്ടാക്കുന്നു.
നൈട്രിക് ആസിഡ് ഒരു ശക്തമായ ഓക്സിഡൈസിംഗ് ഏജൻ്റാണ്, കൂടാതെ മിക്കവാറും എല്ലാ ലോഹങ്ങളെയും അലോഹങ്ങളെയും ഓക്സിഡൈസ് ചെയ്യുന്നു. രണ്ടാമത്തേത്, ചട്ടം പോലെ, ഡെറിവേറ്റീവുകളായി വിവർത്തനം ചെയ്യപ്പെടുന്നു ഏറ്റവും ഉയർന്ന ബിരുദംഓക്സിഡേഷൻ, ഉദാഹരണത്തിന്:
S + 6NNO3 = Н2SO4 + 6NO2 + 2N2О
ലോഹങ്ങളിൽ, സ്വർണ്ണം, പ്ലാറ്റിനം, ഓസ്മിയം, ഇറിഡിയം, നിയോബിയം, ടാൻ്റലം, ടങ്സ്റ്റൺ എന്നിവ മാത്രമേ നൈട്രിക് ആസിഡിനെ പ്രതിരോധിക്കുന്നുള്ളൂ. ചില ലോഹങ്ങൾ (ഉദാഹരണത്തിന്, ഇരുമ്പ്, അലുമിനിയം, ക്രോമിയം) സാന്ദ്രീകൃത നൈട്രിക് ആസിഡ് ഉപയോഗിച്ച് നിഷ്ക്രിയമാണ്. നൈട്രിക് ആസിഡിൻ്റെ ജലീയ ലായനികൾക്കും ഓക്സിഡൈസിംഗ് ഗുണങ്ങളുണ്ട്. സാധാരണഗതിയിൽ, HNO3 റിഡക്ഷൻ പ്രക്രിയ പല സമാന്തര ദിശകളിലായി സംഭവിക്കുന്നു, അതിൻ്റെ ഫലമായി വിവിധ റിഡക്ഷൻ ഉൽപ്പന്നങ്ങളുടെ മിശ്രിതം ഉണ്ടാകുന്നു. ഈ ഉൽപ്പന്നങ്ങളുടെ സ്വഭാവവും മിശ്രിതത്തിലെ അവയുടെ ആപേക്ഷിക ഉള്ളടക്കവും കുറയ്ക്കുന്ന ഏജൻ്റിൻ്റെ ശക്തി, നൈട്രിക് ആസിഡിൻ്റെ സാന്ദ്രത, താപനില എന്നിവയെ ആശ്രയിച്ചിരിക്കുന്നു.
സാന്ദ്രീകൃത നൈട്രിക്, ഹൈഡ്രോക്ലോറിക് ആസിഡുകളുടെ മിശ്രിതമാണ് ശക്തമായ ഓക്സിഡൈസിംഗ് ഏജൻ്റ് - "അക്വാ റീജിയ". ഹൈഡ്രോക്ലോറിക് ആസിഡിൽ നൈട്രിക് ലയിക്കാത്ത സ്വർണ്ണവും പ്ലാറ്റിനവും പോലും ഇത് അലിയിക്കുന്നു. ലോഹങ്ങളെ അലിയിക്കുന്നതിൻ്റെ റെഡോക്സ് സാധ്യത കുറയുന്നതാണ് ഇതിൻ്റെ ഓക്സിഡേറ്റീവ് പ്രവർത്തനം, അതായത്, ശക്തമായ ക്ലോറൈഡ് കോംപ്ലക്സുകളുടെ രൂപീകരണം കാരണം അവയുടെ കുറയ്ക്കുന്ന ഗുണങ്ങളുടെ വർദ്ധനവ്:
Au + HNO3 + 4HCl = H[AuCl4] + NO + 2H2O
നൈട്രിക് ആസിഡിൻ്റെ ലവണങ്ങൾ - നൈട്രേറ്റുകൾ - മിക്കവാറും എല്ലാ ലോഹങ്ങൾക്കും പേരുകേട്ടതാണ്. അവയിൽ മിക്കതും നിറമില്ലാത്തതും വെള്ളത്തിൽ നന്നായി ലയിക്കുന്നതുമാണ്. അസിഡിക് ജലീയ ലായനികളിൽ, നൈട്രേറ്റുകൾ നൈട്രിക് ആസിഡിനേക്കാൾ ദുർബലമായ ഓക്സിഡൈസിംഗ് ഏജൻ്റുകളാണ്, കൂടാതെ ഒരു നിഷ്പക്ഷ അന്തരീക്ഷത്തിൽ അവയ്ക്ക് ഓക്സിഡൈസിംഗ് ഗുണങ്ങളൊന്നുമില്ല. ഓക്സിജൻ പുറത്തുവിടുമ്പോൾ വിഘടിപ്പിക്കുമ്പോൾ ഉരുകുമ്പോൾ അവ ശക്തമായ ഓക്സിഡൈസിംഗ് ഏജൻ്റുകളാണ്. നൈട്രിക് ഓക്സൈഡ് (+5) 100% ഹൈഡ്രജൻ പെറോക്സൈഡുമായി ഇടപഴകുമ്പോൾ പെറോക്സോണിട്രിക് (സൂപ്പർനൈട്രിക്) ആസിഡായി മാറുന്നു:
N2O5 + 2H2O2 = 2HNO4 + H2O
പെറോക്സോണിട്രിക് ആസിഡ് അസ്ഥിരമാണ്, എളുപ്പത്തിൽ പൊട്ടിത്തെറിക്കുന്നു, ജലത്താൽ പൂർണ്ണമായും ഹൈഡ്രോലൈസ് ചെയ്യുന്നു:
H-O-O-N + H2O = H2O2 + HNO3
ലോഹങ്ങളല്ലാത്ത സംയുക്തങ്ങൾ
എല്ലാ നൈട്രജൻ ഹാലൈഡുകളും NG3 അറിയപ്പെടുന്നു. അമോണിയയുമായി ഫ്ലൂറിൻ പ്രതിപ്രവർത്തിക്കുന്നതിലൂടെ TrifluorideNF3 ലഭിക്കും:
3F2 + 4NH3 = 3 NH4F + NF3
നൈട്രജൻ ട്രൈഫ്ലൂറൈഡ് ഒരു നിറമില്ലാത്ത വിഷവാതകമാണ്, അതിൻ്റെ തന്മാത്രകൾക്ക് പിരമിഡൽ ഘടനയുണ്ട്. ഫ്ലൂറിൻ ആറ്റങ്ങൾ പിരമിഡിൻ്റെ അടിഭാഗത്താണ് സ്ഥിതി ചെയ്യുന്നത്, മുകളിൽ ഒരു ഏകാന്ത ഇലക്ട്രോൺ ജോഡിയുള്ള ഒരു നൈട്രജൻ ആറ്റം ഉൾക്കൊള്ളുന്നു. NF3 വിവിധ രാസ ഘടകങ്ങളും ചൂടും വളരെ പ്രതിരോധിക്കും.
ശേഷിക്കുന്ന നൈട്രജൻ ട്രൈഹാലൈഡുകൾ എൻഡോതെർമിക് ആയതിനാൽ അസ്ഥിരവും ക്രിയാത്മകവുമാണ്. അമോണിയം ക്ലോറൈഡിൻ്റെ ശക്തമായ ലായനിയിലേക്ക് ക്ലോറിൻ വാതകം കടത്തിവിട്ടാണ് NCl3 രൂപപ്പെടുന്നത്:
3Cl2 + NH4Cl = 4HCl + NCl3
നൈട്രജൻ രാസ മൂലകം
നൈട്രജൻ ട്രൈക്ലോറൈഡ് വളരെ അസ്ഥിരമായ (തിളക്കുന്ന പോയിൻ്റ് = 71 ഡിഗ്രി സെൽഷ്യസ്) ഒരു രൂക്ഷഗന്ധമുള്ള ദ്രാവകമാണ്. ഒരു ചെറിയ താപനം അല്ലെങ്കിൽ ആഘാതം ഒരു വലിയ അളവിലുള്ള താപം പുറത്തുവിടുന്ന ഒരു സ്ഫോടനത്തോടൊപ്പമുണ്ട്. ഈ സാഹചര്യത്തിൽ, NCl3 ഘടകങ്ങളായി വിഘടിക്കുന്നു. ട്രൈഹാലൈഡുകൾ NBr3, NI3 എന്നിവയ്ക്ക് സ്ഥിരത കുറവാണ്.
ചാൽക്കോജനുകളുള്ള നൈട്രജൻ ഡെറിവേറ്റീവുകൾ അവയുടെ ശക്തമായ എൻഡോതെർമിസിറ്റി കാരണം വളരെ അസ്ഥിരമാണ്. അവയെല്ലാം മോശമായി പഠിക്കുകയും ചൂടാകുമ്പോൾ പൊട്ടിത്തെറിക്കുകയും ചെയ്യുന്നു.
Allbest.ru-ൽ പോസ്‌റ്റുചെയ്‌തു
സമാനമായ രേഖകൾ
നൈട്രജൻ്റെ സവിശേഷതകൾ - ആവർത്തനപ്പട്ടികയുടെ രണ്ടാം കാലഘട്ടത്തിലെ 15-ാം ഗ്രൂപ്പിൻ്റെ മൂലകം രാസ ഘടകങ്ങൾഡി മെൻഡലീവ്. നൈട്രജൻ്റെ ഉത്പാദനത്തിൻ്റെയും ഉപയോഗത്തിൻ്റെയും സവിശേഷതകൾ. ശാരീരികവും രാസ ഗുണങ്ങൾഘടകം. നൈട്രജൻ്റെ ഉപയോഗം, മനുഷ്യജീവിതത്തിൽ അതിൻ്റെ പ്രാധാന്യം.
അവതരണം, 12/26/2011 ചേർത്തു
നൈട്രജൻ്റെ കണ്ടെത്തലിൻ്റെ ചരിത്രം, അതിൻ്റെ സൂത്രവാക്യവും ഗുണങ്ങളും, പ്രകൃതിയിൽ സംഭവിക്കുന്നതും നൈട്രജൻ്റെ പങ്കാളിത്തത്തോടെ പ്രകൃതിയിൽ നേരിട്ട് സംഭവിക്കുന്ന രാസപ്രവർത്തനങ്ങളും. നിരവധി പ്രധാന സംയുക്തങ്ങളുടെ ബൈൻഡിംഗ്, തയ്യാറാക്കൽ, ഗുണവിശേഷതകൾ, നൈട്രജൻ്റെ പ്രയോഗങ്ങൾ.
കോഴ്‌സ് വർക്ക്, 05/22/2010 ചേർത്തു
നൈട്രജൻ ഉപഗ്രൂപ്പിലെ മൂലകങ്ങളുടെ ഗുണവിശേഷതകൾ, ആറ്റങ്ങളുടെ ഘടനയും സവിശേഷതകളും. വർധിപ്പിക്കുക ലോഹ ഗുണങ്ങൾആവർത്തനപ്പട്ടികയിലെ മൂലകങ്ങൾ മുകളിൽ നിന്ന് താഴേക്ക് നീക്കുമ്പോൾ. പ്രകൃതിയിൽ നൈട്രജൻ, ഫോസ്ഫറസ്, ആർസെനിക്, ആൻ്റിമണി, ബിസ്മത്ത് എന്നിവയുടെ വിതരണം, അവയുടെ പ്രയോഗം.
സംഗ്രഹം, 06/15/2009 ചേർത്തു
പ്രകൃതിയിൽ നൈട്രജൻ്റെ സാന്നിധ്യം, അതിൻ്റെ ഭൗതികവും രാസപരവുമായ ഗുണങ്ങൾ. ദ്രാവക വായുവിൽ നിന്ന് നൈട്രജൻ്റെ പ്രകാശനം. ബാഷ്പീകരിക്കപ്പെടുമ്പോൾ ദ്രാവക നൈട്രജൻ്റെ സ്വത്ത് താപനില കുത്തനെ കുറയ്ക്കുക എന്നതാണ്. അമോണിയ, നൈട്രിക് ആസിഡ് എന്നിവയുടെ ഉത്പാദനം. പ്രകൃതിയിൽ നൈട്രേറ്റിൻ്റെ രൂപീകരണവും ശേഖരണവും.
സംഗ്രഹം, 11/20/2011 ചേർത്തു
ജീവശാസ്ത്രപരമായ പങ്ക്നൈട്രജനും ജീവജാലങ്ങൾക്കുള്ള അതിൻ്റെ സംയുക്തങ്ങളും; വ്യാപനം, ഗുണങ്ങൾ. നരവംശ ബയോസെനോസുകളിലെ നൈട്രജൻ ചക്രത്തെ സ്വാധീനിക്കുന്ന ഘടകങ്ങൾ. ടോക്സിക്കോളജിയും മനുഷ്യ ശരീരത്തിനും മൃഗങ്ങൾക്കും സസ്യങ്ങൾക്കും നൈട്രജൻ്റെ "ഫിസിയോളജിക്കൽ ആവശ്യകത".
കോഴ്‌സ് വർക്ക്, 11/22/2012 ചേർത്തു
നൈട്രജൻ്റെ കണ്ടെത്തൽ, ഭൗതിക, രാസ ഗുണങ്ങൾ. പ്രകൃതിയിൽ നൈട്രജൻ ചക്രം. ശുദ്ധമായ നൈട്രജൻ ഉൽപ്പാദിപ്പിക്കുന്നതിനുള്ള വ്യാവസായിക, ലബോറട്ടറി രീതികൾ. സാധാരണ അവസ്ഥയിൽ നൈട്രജൻ്റെ രാസപ്രവർത്തനങ്ങൾ. നൈട്രജൻ അടങ്ങിയ പ്രകൃതിദത്ത ധാതു നിക്ഷേപങ്ങളുടെ രൂപീകരണം.
അവതരണം, 12/08/2013 ചേർത്തു
നൈട്രജൻ ഫിക്സേഷൻ്റെ ജൈവികവും അല്ലാത്തതുമായ പ്രക്രിയകൾ. അസോടോബാക്റ്റർ ജനുസ്സിലെ ബാക്ടീരിയയുടെ കണ്ടെത്തൽ. നൈട്രജൻ സംയുക്തങ്ങൾ, അവയുടെ വിതരണത്തിൻ്റെ രൂപങ്ങൾ, പ്രയോഗത്തിൻ്റെ മേഖലകൾ. നൈട്രജൻ്റെ ഭൗതികവും രാസപരവുമായ ഗുണങ്ങൾ, പ്രകൃതിയിലെ അതിൻ്റെ വിതരണം, ഉൽപാദന രീതികൾ.
സംഗ്രഹം, 04/22/2010 ചേർത്തു
അമോണിയ എന്ന ആശയം, രാസ വിശകലനത്തിൽ അവയുടെ ഉപയോഗം. നൈട്രജൻ്റെ സവിശേഷതകളും ഗുണങ്ങളും, തന്മാത്രാ ഘടന. സംയുക്തങ്ങളിലെ നൈട്രജൻ്റെ ഓക്സിഡേഷൻ അവസ്ഥകൾ. അമോണിയ തന്മാത്രയുടെ ആകൃതി. അമോണിയ, ചെമ്പ്, നിക്കൽ എന്നിവയുടെ ഗുണങ്ങളെക്കുറിച്ച് പഠിക്കാൻ ഒരു പരീക്ഷണം നടത്തുന്നു.
കോഴ്‌സ് വർക്ക്, 10/02/2013 ചേർത്തു
ജീവജാലങ്ങൾക്ക് കനത്ത ലോഹങ്ങളുടെ വിഷാംശത്തിൻ്റെ പൊതുവായ വശങ്ങൾ. പി-മൂലകങ്ങളുടെയും അവയുടെ സംയുക്തങ്ങളുടെയും ജൈവശാസ്ത്രപരവും പാരിസ്ഥിതികവുമായ പങ്ക്. വൈദ്യത്തിൽ അവയുടെ സംയുക്തങ്ങളുടെ പ്രയോഗം. നൈട്രജൻ ഓക്സൈഡുകൾ, നൈട്രൈറ്റുകൾ, നൈട്രേറ്റുകൾ എന്നിവയുടെ ടോക്സിക്കോളജി. നൈട്രജൻ സംയുക്തങ്ങളുടെ പാരിസ്ഥിതിക പങ്ക്.
കോഴ്‌സ് വർക്ക്, 09/06/2015 ചേർത്തു
ഹൃദ്യമായ മധുരമുള്ള മണവും രുചിയുമുള്ള നിറമില്ലാത്ത, തീപിടിക്കാത്ത വാതകം. ഈഥർ, സൈക്ലോപ്രോപെയ്ൻ, ക്ലോറോഎഥൈൽ എന്നിവയുമായുള്ള നൈട്രിക് ഓക്സൈഡിൻ്റെ മിശ്രിതങ്ങൾ. നൈട്രിക് ഓക്സൈഡിൻ്റെ രാസ ഗുണങ്ങളും ഉൽപാദനവും. ചിരിക്കുന്ന ഗ്യാസ് വിഷബാധയുടെ ലക്ഷണങ്ങൾ, പ്രഥമശുശ്രൂഷ.
ആവർത്തനപ്പട്ടികയിലെ നിരവധി രാസ മൂലകങ്ങളിൽ ഒന്നാണ് നൈട്രജൻ, എന്നാൽ നൈട്രജൻ എന്താണെന്ന ചോദ്യം പലപ്പോഴും ഉയർന്നുവരുന്നു. ഇതിനുള്ള കാരണം വളരെ വ്യക്തമാണ് - ഈ പദാർത്ഥം ശാസ്ത്രം, സാങ്കേതികവിദ്യ, വ്യവസായം എന്നിവയിൽ സജീവമായി ഉപയോഗിക്കുന്നു, കൂടാതെ ദൈനംദിന ജീവിതത്തിൽ ഉപയോഗപ്രദമായ നിരവധി ഉൽപ്പന്നങ്ങൾ സൃഷ്ടിക്കുന്നതിനുള്ള അടിസ്ഥാനമായി വർത്തിക്കുന്നു. തൊഴിൽ പ്രവർത്തനംപദാർത്ഥങ്ങളും സംയുക്തങ്ങളും.
ഈ മൂലകം ആവർത്തനപ്പട്ടികയിലെ ഗ്രൂപ്പ് 15-ൽ പെടുന്നു, ഇത് ഗ്രഹത്തിലുടനീളം വളരെ സാധാരണമാണ്, കൂടാതെ ഭൂമിയുടെ അന്തരീക്ഷത്തിൻ്റെ ഭൂരിഭാഗവും ഉൾക്കൊള്ളുന്നു, പ്രത്യേകിച്ച് ഉയർന്ന പാളികളിൽ.
പദാർത്ഥം നിഷ്ക്രിയ രൂപങ്ങളുടേതാണ് - പ്രായോഗികമായി മറ്റ് ഘടകങ്ങളുമായി ഇടപഴകാത്തവ. മൂലകം ജ്വലനത്തെ പിന്തുണയ്ക്കുന്നില്ല.
മറ്റ് നിഷ്ക്രിയ വാതകങ്ങളെപ്പോലെ, നൈട്രജൻ (ലാറ്റിൻ ഭാഷയിൽ നൈട്രജൻ എന്ന് വിളിക്കപ്പെടുന്നതുപോലെ), മണമില്ലാത്തതും നിറമില്ലാത്തതുമാണ്. ഇത് വിഷരഹിതവും ജീവജാലങ്ങൾക്ക് അപകടകരവുമല്ല. വലിയ അളവിൽ n2 വായുവിൽ കാണപ്പെടുന്നു (ഇത് വായുവിൻ്റെ മൊത്തം അളവിൻ്റെ ഏകദേശം 78% വരും), പാറകൾ, പാറകൾ, എല്ലാത്തരം സംയുക്തങ്ങൾ എന്നിവയിലും ഇത് കാണാവുന്നതാണ്.
നൈട്രജൻ തന്മാത്ര ജീവജാലങ്ങളുടെ പ്രോട്ടീൻ ഘടനയുടെ ഒരു പ്രധാന ഘടകമാണ്, ഇത് ന്യൂക്ലിക് ആസിഡുകളിലും മറ്റ് വസ്തുക്കളിലും കാണപ്പെടുന്നു.
നൈട്രജൻ്റെ സവിശേഷതകളും ഭൗതിക സവിശേഷതകളും
മുകളിൽ സൂചിപ്പിച്ചതുപോലെ, ഈ പദാർത്ഥത്തിന് മണമോ രുചിയോ ഇല്ല, അതായത്, മറ്റ് രാസ ഘടകങ്ങളുമായി ഇടപഴകാനുള്ള ദുർബലമായ കഴിവുണ്ട്.
വായുവിൽ വളരെ വലിയ അളവിൽ നൈട്രജൻ അടങ്ങിയിട്ടുണ്ട് എന്നതിന് പുറമേ, മറ്റ് സ്ഥലങ്ങളിലും ഇത് കണ്ടെത്തിയിട്ടുണ്ട്: ബഹിരാകാശത്ത് ഗ്യാസ് നെബുലകളിൽ, നെപ്ട്യൂൺ, യുറാനസ്, സൗര ഗ്രഹങ്ങളുടെ ചില ഉപഗ്രഹങ്ങൾ. സിസ്റ്റം.
ഒരു മൂലകത്തിൻ്റെ ഭൗതിക സവിശേഷതകൾ അറിയേണ്ടത് പ്രധാനമാണ്, കാരണം അത് എല്ലായിടത്തും ഉപയോഗിക്കുന്നു. അവ ഇതുപോലെ കാണപ്പെടുന്നു:
- പദാർത്ഥത്തിൻ്റെ തന്മാത്രാ പിണ്ഡം 14 ആറ്റോമിക് മാസ് യൂണിറ്റുകളാണ് (a.m.u.). ആപേക്ഷിക ആറ്റോമിക പിണ്ഡവും അതേ മൂല്യത്തിന് തുല്യമാണ്.
- താപ ശേഷി താപനിലയെ ആശ്രയിച്ചിരിക്കുന്നു. 0 ഡിഗ്രി സെൽഷ്യസിൽ ഇത് 1039 J/(kg*deg) ന് തുല്യമാണ്. നിങ്ങൾ വാതകത്തെ 100 അന്തരീക്ഷ മർദ്ദത്തിലേക്ക് ചുരുക്കുകയാണെങ്കിൽ, ഈ മൂല്യം 1242 ആയി വർദ്ധിക്കും.
- സാന്ദ്രത 1.25 കിലോഗ്രാം / m3 ആണ്.
- നൈട്രജൻ്റെ ദ്രവണാങ്കം -210 ഡിഗ്രി സെൽഷ്യസാണ്. അന്തരീക്ഷത്തിൽ, മൂലകം ഒരു വാതകാവസ്ഥയിലാണ്; -196 ഡിഗ്രി വരെ തണുപ്പിക്കുമ്പോൾ, അത് വെള്ളം പോലെ കാണപ്പെടുന്ന ഒരു ദ്രാവകമായി മാറുന്നു. നൈട്രജൻ -195.8 ഡിഗ്രി സെൽഷ്യസിൽ തിളച്ചുമറിയുന്നു.
- ഒരു പദാർത്ഥത്തിൻ്റെ ഓക്സീകരണത്തിൻ്റെ അളവ് അത് കാണപ്പെടുന്ന സംയുക്തങ്ങളെ ആശ്രയിച്ചിരിക്കുന്നു, കൂടാതെ -3, -2, -1, 0, +1, +2, +3, +4, +5 മൂല്യങ്ങൾ എടുക്കാം.
മറ്റൊരു പ്രധാന ഭൗതിക സ്വത്ത്, വായുവുമായി സമ്പർക്കം പുലർത്തുമ്പോൾ, നൈട്രജൻ അതിലുള്ള ഓക്സിജനെ ആഗിരണം ചെയ്യുന്നു, അതിനാൽ അത് ഉരുകുന്നു.
നൈട്രജൻ്റെയും അതിൻ്റെ സംയുക്തങ്ങളുടെയും രാസ ഗുണങ്ങൾ
N2 ആറ്റങ്ങൾക്കിടയിൽ ട്രിപ്പിൾ ബോണ്ടുകൾ ഉണ്ട്, പദാർത്ഥത്തിൻ്റെ തന്മാത്രകൾ പ്രദർശിപ്പിക്കുന്നു ഉയർന്ന തലംഡിസോസിയേഷൻ പ്രക്രിയകൾക്കുള്ള പ്രതിരോധം. സാധാരണ അവസ്ഥയിൽ, മൂലകത്തിൻ്റെ തന്മാത്രകൾ തമ്മിലുള്ള വിഘടനം പ്രായോഗികമായി സംഭവിക്കുന്നില്ല.
വ്യക്തിഗത തന്മാത്രകൾക്കിടയിൽ ദുർബലമായ ബോണ്ടുകൾ ഉണ്ട്, അതിനാൽ നൈട്രജൻ പ്രധാനമായും വാതകാവസ്ഥയിലാണ്. രസകരമെന്നു പറയട്ടെ, 3000 ° C വരെ ചൂടാക്കിയാലും, താപ വിഘടനം പ്രായോഗികമായി സംഭവിക്കുന്നില്ല.
ഭൂമിയിലെ നൈട്രജൻ പ്രധാനമായും സ്വതന്ത്ര രൂപത്തിലാണ് അടങ്ങിയിരിക്കുന്നത്, കാരണം അതിനൊപ്പം ഏതെങ്കിലും സംയുക്തങ്ങൾ താപനിലയിൽ പോലും വളരെ അസ്ഥിരമാണ്.
N- ൽ നിന്നുള്ള ആറ്റോമിക് വാതകത്തിന് മറ്റ് മൂലകങ്ങളുമായി ഇടപഴകാനുള്ള കഴിവ് ഇതിനകം തന്നെ ഉണ്ട്, ലോഹങ്ങൾ, ആർസെനിക്, സൾഫർ, ഫോസ്ഫറസ് മുതലായവയുമായി സമ്പർക്കം പുലർത്തുന്നു
പ്രകൃതിയിൽ നൈട്രജൻ ചക്രം
ചോദ്യം ചെയ്യപ്പെടുന്ന പദാർത്ഥം ഗ്രഹത്തിലെ ഏറ്റവും സാധാരണമായ ഒന്നായതിനാൽ, അതിന് അതിൻ്റേതായ വികസിത ചക്രം ഉണ്ടെന്നതിൽ അതിശയിക്കാനില്ല. ഇത് സസ്യജന്തുജാലങ്ങളുടെ ഭാഗമാണ്, മണ്ണിലും വായുവിലും കാണപ്പെടുന്നു.
ബയോസ്ഫിയറിലെ അതിൻ്റെ രക്തചംക്രമണ ചക്രം ഇതുപോലെ കാണപ്പെടുന്നു:
- ആദ്യം, സൂക്ഷ്മാണുക്കൾ വിഘടിപ്പിക്കുന്ന ഉൽപ്പന്നങ്ങളിൽ നിന്ന് നൈട്രജൻ ആഗിരണം ചെയ്യുന്നു, ഇതിൻ്റെ ഉള്ളടക്കം N2 തന്മാത്രകളാൽ പൂരിതമാണ്.
- ഓർഗാനിക് മെറ്റബോളിസം സംഭവിക്കുന്നു, അവിടെ അമോണിയയും അമോണിയവും രൂപം കൊള്ളുന്നു.
- മറ്റ് ജീവികൾ ഈ ഉൽപ്പന്നങ്ങളെ ആഗിരണം ചെയ്യുകയും നൈട്രേറ്റുകളായി മാറ്റുകയും ചെയ്യുന്നു.
- സസ്യങ്ങളുടെ വളർച്ചയിൽ നൈട്രേറ്റുകൾ ഉൾപ്പെടുന്നു, അത് പിന്നീട് മൃഗങ്ങൾ വീണ്ടും ഭക്ഷിക്കും, അവ വിഘടിപ്പിക്കുന്ന ഉൽപ്പന്നങ്ങൾ സൃഷ്ടിക്കുന്നു. അങ്ങനെ, സർക്യൂട്ട് അടച്ചിരിക്കുന്നു.
നൈട്രജൻ തന്മാത്രകളുടെ ഘടന, ഈ പദാർത്ഥം ചിലതരം സൂക്ഷ്മാണുക്കൾ, പ്രത്യേകിച്ച് പയർവർഗ്ഗ സസ്യങ്ങളുമായി ബന്ധപ്പെട്ടവ നന്നായി ആഗിരണം ചെയ്യുന്നതാണ്.
അതുകൊണ്ടാണ് മണ്ണിൻ്റെ ഫലഭൂയിഷ്ഠത വർദ്ധിപ്പിക്കുന്നതിനുള്ള വളരെ ഫലപ്രദമായ മാർഗ്ഗം പയർവർഗ്ഗങ്ങൾ നടുന്നത്, അത് നൈട്രജൻ സജീവമായി ആഗിരണം ചെയ്യുകയും മണ്ണിനെ സമ്പുഷ്ടമാക്കുകയും ചെയ്യുന്നു.
കൂടാതെ ഈ പ്രക്രിയഇടിമിന്നലുകൾ സംഭാവന ചെയ്യുന്നു, കൃത്രിമ അമോണിയ ഉൽപാദനവും ഒരു പ്രധാന പങ്ക് വഹിക്കുന്നു.
നൈട്രജൻ ലഭിക്കുന്നു
നൈട്രജൻ്റെ പ്രയോഗം
ഹൈഡ്രജൻ, ഓക്സിജൻ, മറ്റ് സാധാരണ പദാർത്ഥങ്ങൾ എന്നിവ പോലെ, നൈട്രജൻ വളരെ പ്രവർത്തിക്കുന്നു പ്രധാന പങ്ക്എല്ലാ മനുഷ്യരാശിയുടെയും ജീവിതത്തിൽ.
പ്രവർത്തനത്തിൻ്റെ പല മേഖലകളിലും ഇത് സജീവമായി ഉപയോഗിക്കുന്നു:
- നൈട്രിക് ആസിഡ്, സോഡ, കൃഷിക്ക് ആവശ്യമായ വളങ്ങൾ എന്നിവ ഉൽപ്പാദിപ്പിക്കാനുള്ള കഴിവ് അമോണിയ വ്യവസായത്തിന് നൽകുന്നു. റഫ്രിജറേഷൻ യൂണിറ്റുകളിലും റഫ്രിജറൻ്റായും ഔഷധമായും ഇത് ഉപയോഗിക്കുന്നു.
- പലതും സൃഷ്ടിക്കാൻ വാതകം ഉപയോഗിക്കുന്നു ലൈറ്റിംഗ്, തണുപ്പിക്കുന്നതിനും മരവിപ്പിക്കുന്നതിനുമുള്ള ഉപകരണങ്ങൾ, ഉദാഹരണത്തിന്, വാക്വം ഇൻസ്റ്റാളേഷനുകൾക്കുള്ള നൈട്രജൻ കെണികൾ.
- സ്ഫോടകവസ്തുക്കൾ, ചായങ്ങൾ, പ്ലാസ്റ്റിക്കുകൾ, സിന്തറ്റിക് വസ്തുക്കൾ എന്നിവയുടെ നിർമ്മാണത്തിൽ ഈ പദാർത്ഥം ആവശ്യമാണ്, അത് കൂടാതെ റോക്കറ്റിൻ്റെയും ബഹിരാകാശ സാങ്കേതികവിദ്യയുടെയും പ്രവർത്തനം സങ്കൽപ്പിക്കാൻ കഴിയില്ല. കൃത്രിമ തുണിത്തരങ്ങളുടെ നിർമ്മാണത്തിനും ഉപയോഗിക്കുന്നു.
- എണ്ണ, വാതക ഉൽപാദന വ്യവസായത്തിൽ, നൈട്രജൻ ഇൻ-സിറ്റുവിലെ മർദ്ദം നിലനിർത്താൻ ഉപയോഗിക്കുന്നു, ഇത് കൂടുതൽ ധാതുക്കൾ വേർതിരിച്ചെടുക്കാൻ അനുവദിക്കുന്നു.
- മെറ്റലർജിയിൽ, ഫെറസ്, നോൺ-ഫെറസ് ലോഹങ്ങൾ അനീലിംഗ് ചെയ്യുന്നതിന് മെറ്റീരിയൽ ആവശ്യമാണ്.
- ഇലക്ട്രോണിക്സിൽ, നിർമ്മിച്ച ഇലക്ട്രോണിക്സ്, അർദ്ധചാലകങ്ങൾ എന്നിവയുടെ മൂലകങ്ങളുടെ ഓക്സീകരണം തടയാൻ ഈ വാതകം ഉപയോഗിക്കുന്നു.
ചോദ്യം ചെയ്യപ്പെടുന്ന ഘടകത്തിൻ്റെ പ്രയോഗത്തിൻ്റെ എല്ലാ മേഖലകളും ഇവയല്ല.
നിങ്ങൾക്ക് കാണാനാകുന്നതുപോലെ, ആവർത്തനപ്പട്ടിക ഒരുപാട് മറയ്ക്കുന്നു രസകരമായ ഘടകങ്ങൾനൈട്രജൻ അതിലൊന്നാണ്. അതിൻ്റെ ഫ്രീസിങ് പോയിൻ്റും ഇലക്ട്രോണിക് ഫോർമുലയും മറ്റ് ചോദ്യങ്ങളും ഇൻ്റർനെറ്റിൽ വ്യാപകമായി അവതരിപ്പിക്കപ്പെടുന്നു, അതിനാൽ ആവശ്യമെങ്കിൽ അവരുമായി സ്വയം പരിചയപ്പെടാൻ പ്രയാസമില്ല.
നമ്മുടെ ഗ്രഹത്തിൻ്റെയും മുഴുവൻ പ്രപഞ്ചത്തിൻ്റെയും ജീവനുള്ളതും നിർജീവവുമായ സ്വഭാവത്തിൻ്റെ ഏറ്റവും പ്രധാനപ്പെട്ട ഘടകമാണ് N2, അതിനാൽ ഓരോ വ്യക്തിയും അതിനെക്കുറിച്ച് കൂടുതൽ അറിയാൻ ബാധ്യസ്ഥനാണ്.
നൈട്രജൻ എന്ന രാസ മൂലകം ഒരു ലളിതമായ പദാർത്ഥം മാത്രമേ ഉണ്ടാക്കുന്നുള്ളൂ. ഈ പദാർത്ഥം വാതകമാണ്, ഇത് ഡയറ്റോമിക് തന്മാത്രകളാൽ രൂപം കൊള്ളുന്നു, അതായത്. N 2 ഫോർമുല ഉണ്ട്. നൈട്രജൻ എന്ന രാസ മൂലകത്തിന് ഉയർന്ന ഇലക്ട്രോനെഗറ്റിവിറ്റി ഉണ്ടെങ്കിലും, മോളിക്യുലർ നൈട്രജൻ N2 വളരെ നിഷ്ക്രിയ പദാർത്ഥമാണ്. കണ്ടീഷൻ ചെയ്തു ഈ വസ്തുതനൈട്രജൻ തന്മാത്രയിൽ അതിശക്തമായ ട്രിപ്പിൾ ബോണ്ട് (N≡N) അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു. ഇക്കാരണത്താൽ, നൈട്രജനുമായുള്ള മിക്കവാറും എല്ലാ പ്രതിപ്രവർത്തനങ്ങളും ഉയർന്ന താപനിലയിൽ മാത്രമേ സംഭവിക്കൂ.
ലോഹങ്ങളുമായുള്ള നൈട്രജൻ്റെ പ്രതിപ്രവർത്തനം
സാധാരണ അവസ്ഥയിൽ നൈട്രജനുമായി പ്രതിപ്രവർത്തിക്കുന്ന ഒരേയൊരു പദാർത്ഥം ലിഥിയം ആണ്:
രസകരമായ ഒരു വസ്തുത ബാക്കിയുള്ളവയുടെ കൂടെ എന്നതാണ് സജീവ ലോഹങ്ങൾ, അതായത്. ക്ഷാരവും ആൽക്കലൈൻ ഭൂമിയും, നൈട്രജൻ ചൂടാകുമ്പോൾ മാത്രമേ പ്രതികരിക്കുകയുള്ളൂ:
ഇടത്തരം, താഴ്ന്ന പ്രവർത്തനമുള്ള ലോഹങ്ങളുമായുള്ള (Pt, Au ഒഴികെ) നൈട്രജൻ്റെ പ്രതിപ്രവർത്തനം സാധ്യമാണ്, എന്നാൽ താരതമ്യപ്പെടുത്താനാവാത്ത ഉയർന്ന താപനില ആവശ്യമാണ്.
ലോഹങ്ങളുമായുള്ള നൈട്രജൻ്റെ പ്രതിപ്രവർത്തനം
കാറ്റലിസ്റ്റുകളുടെ സാന്നിധ്യത്തിൽ ചൂടാക്കുമ്പോൾ നൈട്രജൻ ഹൈഡ്രജനുമായി പ്രതിപ്രവർത്തിക്കുന്നു. പ്രതികരണം റിവേഴ്‌സിബിൾ ആണ്, അതിനാൽ, വ്യവസായത്തിൽ അമോണിയയുടെ വിളവ് വർദ്ധിപ്പിക്കുന്നതിന്, പ്രക്രിയ ഉയർന്ന മർദ്ദത്തിലാണ് നടത്തുന്നത്:
കുറയ്ക്കുന്ന ഏജൻ്റ് എന്ന നിലയിൽ, നൈട്രജൻ ഫ്ലൂറിൻ, ഓക്സിജൻ എന്നിവയുമായി പ്രതിപ്രവർത്തിക്കുന്നു. ഫ്ലൂറിനുമായുള്ള പ്രതികരണം ഒരു ഇലക്ട്രിക് ഡിസ്ചാർജിൻ്റെ പ്രവർത്തനത്തിലാണ് സംഭവിക്കുന്നത്:
ഓക്സിജനുമായുള്ള പ്രതിപ്രവർത്തനം ഒരു വൈദ്യുത ഡിസ്ചാർജിൻ്റെ സ്വാധീനത്തിലോ 2000 o C യിൽ കൂടുതൽ താപനിലയിലോ സംഭവിക്കുന്നു, ഇത് പഴയപടിയാക്കാവുന്നതാണ്:
ലോഹങ്ങളല്ലാത്തവയിൽ, നൈട്രജൻ ഹാലോജനുകളുമായും സൾഫറുമായും പ്രതിപ്രവർത്തിക്കുന്നില്ല.
സങ്കീർണ്ണമായ പദാർത്ഥങ്ങളുമായുള്ള നൈട്രജൻ്റെ ഇടപെടൽ
ഫോസ്ഫറസിൻ്റെ രാസ ഗുണങ്ങൾ
നിരവധി ഉണ്ട് അലോട്രോപിക് പരിഷ്കാരങ്ങൾഫോസ്ഫറസ്, പ്രത്യേകിച്ച് വെളുത്ത ഫോസ്ഫറസ്, ചുവന്ന ഫോസ്ഫറസ്, കറുത്ത ഫോസ്ഫറസ്.
വെളുത്ത ഫോസ്ഫറസ് ടെട്രാറ്റോമിക് പി 4 തന്മാത്രകളാൽ രൂപം കൊള്ളുന്നു, ഇത് ഫോസ്ഫറസിൻ്റെ സ്ഥിരമായ പരിഷ്ക്കരണമല്ല. വിഷം. ഊഷ്മാവിൽ അത് മൃദുവായതും, മെഴുക് പോലെ, കത്തി ഉപയോഗിച്ച് എളുപ്പത്തിൽ വെട്ടിക്കളയുന്നു. ഇത് വായുവിൽ സാവധാനത്തിൽ ഓക്സിഡൈസ് ചെയ്യുന്നു, അത്തരം ഓക്സീകരണത്തിൻ്റെ മെക്കാനിസത്തിൻ്റെ പ്രത്യേകതകൾ കാരണം, അത് ഇരുട്ടിൽ തിളങ്ങുന്നു (കെമിലുമിനെസെൻസ് പ്രതിഭാസം). കുറഞ്ഞ ചൂടിൽ പോലും, വെളുത്ത ഫോസ്ഫറസിൻ്റെ സ്വതസിദ്ധമായ ജ്വലനം സാധ്യമാണ്.
എല്ലാ അലോട്രോപിക് പരിഷ്കാരങ്ങളിലും, വെളുത്ത ഫോസ്ഫറസ് ഏറ്റവും സജീവമാണ്.
ചുവന്ന ഫോസ്ഫറസിൽ Pn എന്ന വേരിയബിൾ കോമ്പോസിഷൻ്റെ നീണ്ട തന്മാത്രകൾ അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു. ചില സ്രോതസ്സുകൾ സൂചിപ്പിക്കുന്നത് ഇതിന് ഒരു ആറ്റോമിക് ഘടനയുണ്ടെന്ന്, എന്നാൽ അതിൻ്റെ ഘടന തന്മാത്ര പരിഗണിക്കുന്നത് കൂടുതൽ ശരിയാണ്. അതിൻ്റെ ഘടനാപരമായ സവിശേഷതകൾ കാരണം, വൈറ്റ് ഫോസ്ഫറസുമായി താരതമ്യപ്പെടുത്തുമ്പോൾ ഇത് കുറച്ച് സജീവമായ പദാർത്ഥമാണ്, പ്രത്യേകിച്ച്, വെളുത്ത ഫോസ്ഫറസിൽ നിന്ന് വ്യത്യസ്തമായി, ഇത് വായുവിൽ വളരെ സാവധാനത്തിൽ ഓക്സിഡൈസ് ചെയ്യുകയും ജ്വലനം നടത്തുകയും ചെയ്യുന്നു.
ബ്ലാക്ക് ഫോസ്ഫറസിൽ പി n ൻ്റെ തുടർച്ചയായ ശൃംഖലകൾ അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു, കൂടാതെ ഗ്രാഫൈറ്റിൻ്റെ ഘടനയ്ക്ക് സമാനമായ ഒരു ലേയേർഡ് ഘടനയുണ്ട്, അതിനാലാണ് ഇത് സമാനമായി കാണപ്പെടുന്നത്. ഈ അലോട്രോപിക് പരിഷ്ക്കരണത്തിന് ഒരു ആറ്റോമിക് ഘടനയുണ്ട്. ഫോസ്ഫറസിൻ്റെ എല്ലാ അലോട്രോപിക് പരിഷ്കാരങ്ങളിലും ഏറ്റവും സ്ഥിരതയുള്ളത്, ഏറ്റവും രാസപരമായി നിഷ്ക്രിയമാണ്. ഇക്കാരണത്താൽ, ചുവടെ ചർച്ച ചെയ്തിരിക്കുന്ന ഫോസ്ഫറസിൻ്റെ രാസ ഗുണങ്ങൾ പ്രാഥമികമായി വെള്ള, ചുവപ്പ് ഫോസ്ഫറസാണ്.
ലോഹങ്ങളുമായുള്ള ഫോസ്ഫറസിൻ്റെ ഇടപെടൽ
ഫോസ്ഫറസിൻ്റെ പ്രതിപ്രവർത്തനം നൈട്രജനേക്കാൾ കൂടുതലാണ്. അതിനാൽ, സാധാരണ അവസ്ഥയിൽ ജ്വലനത്തിനുശേഷം കത്തിക്കാൻ ഫോസ്ഫറസിന് കഴിയും, ഇത് അസിഡിക് ഓക്സൈഡ് P 2 O 5 രൂപീകരിക്കുന്നു:
ഓക്സിജൻ്റെ അഭാവം, ഫോസ്ഫറസ് (III) ഓക്സൈഡ്:
ഹാലൊജനുകളുമായുള്ള പ്രതികരണവും തീവ്രമാണ്. അങ്ങനെ, ഫോസ്ഫറസിൻ്റെ ക്ലോറിനേഷനും ബ്രോമിനേഷനും സമയത്ത്, റിയാക്ടറുകളുടെ അനുപാതത്തെ ആശ്രയിച്ച്, ഫോസ്ഫറസ് ട്രൈഹാലൈഡുകൾ അല്ലെങ്കിൽ പെൻ്റഹാലൈഡുകൾ രൂപം കൊള്ളുന്നു:
മറ്റ് ഹാലോജനുകളുമായി താരതമ്യപ്പെടുത്തുമ്പോൾ അയോഡിൻറെ ഓക്സിഡൈസിംഗ് ഗുണങ്ങൾ വളരെ ദുർബലമായതിനാൽ, അയോഡിനുമായുള്ള ഫോസ്ഫറസിൻ്റെ ഓക്സീകരണം ഓക്സിഡേഷൻ അവസ്ഥയിൽ മാത്രമേ സാധ്യമാകൂ +3:
നൈട്രജൻ പോലെയല്ല ഫോസ്ഫറസ് ഹൈഡ്രജനുമായി പ്രതിപ്രവർത്തിക്കുന്നില്ല.
ലോഹങ്ങളുമായുള്ള ഫോസ്ഫറസിൻ്റെ ഇടപെടൽ
സജീവമായ ലോഹങ്ങളും ഇൻ്റർമീഡിയറ്റ് പ്രവർത്തനത്തിൻ്റെ ലോഹങ്ങളും ഉപയോഗിച്ച് ചൂടാക്കുമ്പോൾ ഫോസ്ഫറസ് പ്രതിപ്രവർത്തിച്ച് ഫോസ്ഫൈഡുകൾ ഉണ്ടാക്കുന്നു:
സങ്കീർണ്ണമായ പദാർത്ഥങ്ങളുമായുള്ള ഫോസ്ഫറസിൻ്റെ ഇടപെടൽ
ഫോസ്ഫറസ് ഓക്സിഡൈസിംഗ് ആസിഡുകൾ വഴി ഓക്സിഡൈസ് ചെയ്യപ്പെടുന്നു, പ്രത്യേകിച്ച് സാന്ദ്രീകൃത നൈട്രിക്, സൾഫ്യൂറിക് ആസിഡുകൾ:
വെളുത്ത ഫോസ്ഫറസ് ആൽക്കലിസിൻ്റെ ജലീയ ലായനികളുമായി പ്രതിപ്രവർത്തിക്കുന്നുവെന്ന് നിങ്ങൾ അറിഞ്ഞിരിക്കണം. എന്നിരുന്നാലും, പ്രത്യേകത കാരണം, രസതന്ത്രത്തിലെ ഏകീകൃത സംസ്ഥാന പരീക്ഷയിൽ അത്തരം ഇടപെടലുകൾക്ക് സമവാക്യങ്ങൾ എഴുതാനുള്ള കഴിവ് ഇതുവരെ ആവശ്യമില്ല.
| എന്നിരുന്നാലും, 100 പോയിൻ്റുകൾ അവകാശപ്പെടുന്നവർക്ക്, അവരുടെ സ്വന്തം മനസ്സമാധാനത്തിനായി, തണുപ്പിലും ചൂടാക്കുമ്പോഴും ആൽക്കലി ലായനികളുമായി ഫോസ്ഫറസിൻ്റെ പ്രതിപ്രവർത്തനത്തിൻ്റെ ഇനിപ്പറയുന്ന സവിശേഷതകൾ നിങ്ങൾക്ക് ഓർമ്മിക്കാം.
തണുപ്പിൽ, ആൽക്കലി ലായനികളുമായുള്ള വൈറ്റ് ഫോസ്ഫറസിൻ്റെ ഇടപെടൽ സാവധാനത്തിൽ നടക്കുന്നു. പ്രതികരണം ഒരു മണം കൊണ്ട് ഒരു വാതക രൂപീകരണത്തോടൊപ്പമുണ്ട് ചീഞ്ഞ മത്സ്യം- ഫോസ്ഫറസ് +1 ൻ്റെ അപൂർവ ഓക്സിഡേഷൻ അവസ്ഥയുള്ള ഫോസ്ഫൈനും സംയുക്തങ്ങളും: വെളുത്ത ഫോസ്ഫറസ് ഇടപെടുമ്പോൾ കേന്ദ്രീകൃത പരിഹാരംക്ഷാരം തിളപ്പിക്കുമ്പോൾ, ഹൈഡ്രജൻ പുറത്തുവിടുകയും ഫോസ്ഫൈറ്റ് രൂപപ്പെടുകയും ചെയ്യുന്നു: |
മഞ്ഞ് ഇതുവരെ പൂർണ്ണമായും ഉരുകിയിട്ടില്ല, സബർബൻ പ്രദേശങ്ങളിലെ വിശ്രമമില്ലാത്ത ഉടമകൾ ഇതിനകം പൂന്തോട്ടത്തിലെ ജോലിയുടെ വ്യാപ്തി വിലയിരുത്താൻ തിരക്കിലാണ്. പിന്നെ ഇവിടെ ശരിക്കും എന്തെങ്കിലും ചെയ്യാനുണ്ട്. ഒരുപക്ഷേ ചിന്തിക്കേണ്ട ഏറ്റവും പ്രധാനപ്പെട്ട കാര്യം വസന്തത്തിൻ്റെ തുടക്കത്തിൽ- രോഗങ്ങളിൽ നിന്നും കീടങ്ങളിൽ നിന്നും നിങ്ങളുടെ പൂന്തോട്ടത്തെ എങ്ങനെ സംരക്ഷിക്കാം. പരിചയസമ്പന്നരായ തോട്ടക്കാർഈ പ്രക്രിയകൾ യാദൃശ്ചികമായി ഉപേക്ഷിക്കാൻ കഴിയില്ലെന്ന് അവർക്കറിയാം, കൂടാതെ സംസ്കരണത്തിലെ കാലതാമസവും കാലതാമസവും പഴത്തിൻ്റെ വിളവും ഗുണനിലവാരവും ഗണ്യമായി കുറയ്ക്കും.
നിങ്ങളുടെ ദൈനംദിന അല്ലെങ്കിൽ ഞായറാഴ്ച മെനുവിനുള്ള ലളിതമായ ഉച്ചഭക്ഷണമോ അത്താഴമോ ആണ് മത്സ്യവും ചീസ് പൈയും. മിതമായ വിശപ്പുള്ള 4-5 ആളുകളുടെ ഒരു ചെറിയ കുടുംബത്തിന് വേണ്ടിയാണ് പൈ രൂപകൽപ്പന ചെയ്തിരിക്കുന്നത്. ഈ പേസ്ട്രിയിൽ ഒറ്റയടിക്ക് എല്ലാം ഉണ്ട് - മത്സ്യം, ഉരുളക്കിഴങ്ങ്, ചീസ്, മൊരിഞ്ഞ കുഴെച്ച പുറംതോട്, പൊതുവേ, ഏകദേശം അടച്ച പിസ്സ കാൽസോൺ പോലെ, രുചികരവും ലളിതവുമാണ്. ടിന്നിലടച്ച മത്സ്യംഎന്തും ആകാം - അയല, സോറി, പിങ്ക് സാൽമൺ അല്ലെങ്കിൽ മത്തി, നിങ്ങളുടെ അഭിരുചിക്കനുസരിച്ച് തിരഞ്ഞെടുക്കുക. വേവിച്ച മത്സ്യം ഉപയോഗിച്ചും ഈ പൈ തയ്യാറാക്കുന്നു.
അത്തി, അത്തി, അത്തിമരം - ഇവയെല്ലാം ഒരേ ചെടിയുടെ പേരുകളാണ്, ഞങ്ങൾ മെഡിറ്ററേനിയൻ ജീവിതവുമായി ദൃഢമായി ബന്ധപ്പെട്ടിരിക്കുന്നു. അത്തിപ്പഴം രുചിച്ചിട്ടുള്ള ആർക്കും അറിയാം അവ എത്ര രുചികരമാണെന്ന്. എന്നാൽ, അവയുടെ അതിലോലമായ മധുര രുചിക്ക് പുറമേ, അവ ആരോഗ്യത്തിനും വളരെ ഗുണം ചെയ്യും. പിന്നെ ഇതാണ് രസകരമായ വിശദാംശങ്ങൾ: അതു അത്തിപ്പഴം ഒരു തികച്ചും unpretentious പ്ലാൻ്റ് മാറുന്നു. കൂടാതെ, ഇത് ഒരു പ്ലോട്ടിൽ വിജയകരമായി വളർത്താം മധ്യ പാതഅല്ലെങ്കിൽ വീട്ടിൽ - ഒരു കണ്ടെയ്നറിൽ.
ഈ സ്വാദിഷ്ടമായ ക്രീം സീഫുഡ് സൂപ്പ് തയ്യാറാക്കാൻ ഒരു മണിക്കൂറിൽ താഴെ സമയമെടുക്കുകയും ടെൻഡറും ക്രീമിയും ആയി മാറുകയും ചെയ്യുന്നു. നിങ്ങളുടെ അഭിരുചിക്കും ബജറ്റിനും അനുസരിച്ച് സീഫുഡ് തിരഞ്ഞെടുക്കുക; അവരുടെ ഷെല്ലുകളിൽ വലിയ ചെമ്മീനും ചിപ്പികളും ഉപയോഗിച്ച് ഞാൻ സൂപ്പ് ഉണ്ടാക്കി. ഒന്നാമതായി, ഇത് വളരെ രുചികരമാണ്, രണ്ടാമതായി, ഇത് മനോഹരമാണ്. നിങ്ങൾ ഇത് ഒരു അവധിക്കാല അത്താഴത്തിനോ ഉച്ചഭക്ഷണത്തിനോ തയ്യാറാക്കുകയാണെങ്കിൽ, അവയുടെ ഷെല്ലുകളിലെ ചിപ്പികളും വലിയ ചെമ്മീനും രുചികരവും പ്ലേറ്റിൽ മനോഹരവുമാണ്.
മിക്കപ്പോഴും, പരിചയസമ്പന്നരായ വേനൽക്കാല നിവാസികൾക്കിടയിൽ പോലും തക്കാളി തൈകൾ വളർത്തുന്നതിൽ ബുദ്ധിമുട്ടുകൾ ഉണ്ടാകുന്നു. ചിലർക്ക്, എല്ലാ തൈകളും നീളമേറിയതും ദുർബലവുമാണ്, മറ്റുള്ളവർക്ക് പെട്ടെന്ന് വീഴാനും മരിക്കാനും തുടങ്ങുന്നു. ഒരു അപ്പാർട്ട്മെൻ്റിൽ പരിപാലിക്കാൻ പ്രയാസമാണ് എന്നതാണ് കാര്യം അനുയോജ്യമായ വ്യവസ്ഥകൾവളരുന്ന തൈകൾക്കായി. ഏത് ചെടിയുടെയും തൈകൾക്ക് ധാരാളം വെളിച്ചം, ആവശ്യത്തിന് ഈർപ്പം, ഒപ്റ്റിമൽ താപനില എന്നിവ നൽകേണ്ടതുണ്ട്. ഒരു അപ്പാർട്ട്മെൻ്റിൽ തക്കാളി തൈകൾ വളർത്തുമ്പോൾ നിങ്ങൾ മറ്റെന്താണ് അറിയുകയും നിരീക്ഷിക്കുകയും ചെയ്യേണ്ടത്?
"അൽതായ്" സീരീസിലെ തക്കാളി ഇനങ്ങൾ തോട്ടക്കാർക്കിടയിൽ വളരെ ജനപ്രിയമാണ്, കാരണം അവയുടെ മധുരവും അതിലോലമായ രുചിയും പച്ചക്കറികളേക്കാൾ പഴത്തിൻ്റെ രുചിയെ അനുസ്മരിപ്പിക്കുന്നു. ഇവ വലിയ തക്കാളിയാണ്, ഓരോ പഴത്തിൻ്റെയും ഭാരം ശരാശരി 300 ഗ്രാം ആണ്. എന്നാൽ ഇത് പരിധി അല്ല, വലിയ തക്കാളി ഉണ്ട്. ഈ തക്കാളിയുടെ പൾപ്പ് ചീഞ്ഞതും മാംസളമായതും നേരിയ സുഖകരമായ എണ്ണമയവുമാണ്. "Agrosuccess" വിത്തുകളിൽ നിന്ന് "Altai" പരമ്പരയിൽ നിന്ന് നിങ്ങൾക്ക് മികച്ച തക്കാളി വളർത്താം.
വർഷങ്ങളോളം, കറ്റാർ ഏറ്റവും വിലകുറഞ്ഞതായി തുടർന്നു ഇൻഡോർ പ്ലാൻ്റ്. ഇത് ആശ്ചര്യകരമല്ല, കാരണം കഴിഞ്ഞ നൂറ്റാണ്ടിൽ കറ്റാർ വാഴയുടെ വ്യാപകമായ വിതരണം ഈ അത്ഭുതകരമായ ചൂഷണത്തിൻ്റെ മറ്റ് തരങ്ങളെക്കുറിച്ച് എല്ലാവരും മറന്നു എന്ന വസ്തുതയിലേക്ക് നയിച്ചു. കറ്റാർ ഒരു ചെടിയാണ്, പ്രാഥമികമായി ഒരു അലങ്കാര സസ്യമാണ്. കൂടാതെ, തരത്തിൻ്റെയും വൈവിധ്യത്തിൻ്റെയും ശരിയായ തിരഞ്ഞെടുപ്പിനൊപ്പം, ഏത് എതിരാളിയെയും മറികടക്കാൻ ഇതിന് കഴിയും. ഫാഷനബിൾ ഫ്ലോറേറിയങ്ങളിലും സാധാരണ ചട്ടികളിലും കറ്റാർ ഒരു ഹാർഡി, മനോഹരവും അതിശയകരമാംവിധം മോടിയുള്ളതുമായ ചെടിയാണ്.
ആപ്പിളിനൊപ്പം രുചികരമായ വിനൈഗ്രേറ്റ് മിഴിഞ്ഞു- വേവിച്ചതും ശീതീകരിച്ചതും അസംസ്കൃതവും അച്ചാറിട്ടതും ഉപ്പിട്ടതും അച്ചാറിട്ടതുമായ പച്ചക്കറികൾ, പഴങ്ങൾ എന്നിവയിൽ നിന്നുള്ള വെജിറ്റേറിയൻ സാലഡ്. ഫ്രഞ്ച് വിനാഗിരി സോസിൽ നിന്നാണ് ഈ പേര് വന്നത്. ഒലിവ് എണ്ണകടുക് (വിനൈഗ്രേറ്റ്). ഓസ്ട്രിയൻ മത്തി സാലഡിൻ്റെ ചേരുവകൾ വളരെ സാമ്യമുള്ളതിനാൽ, പത്തൊൻപതാം നൂറ്റാണ്ടിൻ്റെ തുടക്കത്തിൽ റഷ്യൻ പാചകരീതിയിൽ വിനൈഗ്രെറ്റ് പ്രത്യക്ഷപ്പെട്ടു.
നമ്മുടെ കൈകളിലെ ശോഭയുള്ള വിത്തുകളുടെ പായ്ക്കറ്റിലൂടെ സ്വപ്നത്തിൽ അടുക്കുമ്പോൾ, ഭാവിയിലെ ഒരു ചെടിയുടെ പ്രോട്ടോടൈപ്പ് നമുക്കുണ്ടെന്ന് ചിലപ്പോൾ ഉപബോധമനസ്സോടെ ബോധ്യപ്പെടും. പൂന്തോട്ടത്തിൽ ഞങ്ങൾ മാനസികമായി അതിനായി ഒരു സ്ഥലം അനുവദിക്കുകയും ആദ്യത്തെ മുകുളം പ്രത്യക്ഷപ്പെടുന്നതിൻ്റെ പ്രിയപ്പെട്ട ദിവസത്തിനായി കാത്തിരിക്കുകയും ചെയ്യുന്നു. എന്നിരുന്നാലും, വിത്തുകൾ വാങ്ങുന്നത് എല്ലായ്പ്പോഴും നിങ്ങൾക്ക് ആവശ്യമുള്ള പുഷ്പം ലഭിക്കുമെന്ന് ഉറപ്പുനൽകുന്നില്ല. മുളയ്ക്കുന്നതിൻ്റെ തുടക്കത്തിൽ തന്നെ വിത്തുകൾ മുളയ്ക്കുകയോ മരിക്കുകയോ ചെയ്യാത്തതിൻ്റെ കാരണങ്ങളിലേക്ക് ശ്രദ്ധ ആകർഷിക്കാൻ ഞാൻ ആഗ്രഹിക്കുന്നു.
വസന്തം അടുക്കുന്നു, വേനൽക്കാല നിവാസികൾക്ക് എങ്ങനെ വളരുമെന്നതിനെക്കുറിച്ച് ആശങ്കയുണ്ട് നല്ല തൈകൾ. പലരും തക്കാളി, കുരുമുളക്, വെള്ളരി എന്നിവയുടെ തൈകൾ വളർത്തുന്നു. വികസിത റൂട്ട് സിസ്റ്റവും മുകളിലെ ഭാഗങ്ങളും ഉപയോഗിച്ച് തൈകൾ ഉയർന്ന നിലവാരമുള്ളതാണെന്ന് ഉറപ്പാക്കാൻ എന്താണ് ചെയ്യേണ്ടത്? ഒന്നാമതായി, വളരുന്നതിന് അനുയോജ്യമായ ഇനം അല്ലെങ്കിൽ ഹൈബ്രിഡ് തിരഞ്ഞെടുക്കുക തുറന്ന നിലംഅല്ലെങ്കിൽ ഹരിതഗൃഹം. വിത്തുകൾക്കൊപ്പം പാക്കേജിലെ വിവരങ്ങൾ ശ്രദ്ധാപൂർവ്വം വായിക്കുക, കാലഹരണപ്പെടൽ തീയതി ശ്രദ്ധിക്കുക, വിത്തുകൾ ഒരു അണുനാശിനി ഉപയോഗിച്ച് ചികിത്സിച്ചിട്ടുണ്ടോ ഇല്ലയോ എന്നത്.
സ്പ്രിംഗ് വരുന്നു, തോട്ടക്കാർക്ക് കൂടുതൽ ജോലികൾ ചെയ്യാനുണ്ട്, ഊഷ്മളമായ കാലാവസ്ഥയുടെ ആരംഭത്തോടെ, തോട്ടത്തിലെ മാറ്റങ്ങൾ അതിവേഗം സംഭവിക്കുന്നു. ഇന്നലെയും ഉറങ്ങിക്കിടന്ന ചെടികളിൽ മുകുളങ്ങൾ വീർക്കാൻ തുടങ്ങിയിരിക്കുന്നു, എല്ലാം അക്ഷരാർത്ഥത്തിൽ നമ്മുടെ കൺമുന്നിൽ ജീവൻ പ്രാപിക്കുന്നു. നീണ്ട ശീതകാലത്തിന് ശേഷം ഇതൊരു സന്തോഷവാർത്തയാണ്. എന്നാൽ പൂന്തോട്ടത്തിനൊപ്പം, അതിൻ്റെ പ്രശ്നങ്ങൾ ജീവസുറ്റതാണ് - പ്രാണികളുടെ കീടങ്ങളും രോഗകാരികളും. കോവലുകൾ, പൂ വണ്ടുകൾ, മുഞ്ഞ, ക്ലസ്റ്ററോസ്പോറിയോസിസ്, മാനിലിയോസിസ്, ചുണങ്ങു, ടിന്നിന് വിഷമഞ്ഞു - പട്ടിക വളരെക്കാലം നീണ്ടുനിൽക്കും.
അവോക്കാഡോയും മുട്ട സാലഡും അടങ്ങിയ പ്രഭാതഭക്ഷണം ഒരു ദിവസം ആരംഭിക്കാനുള്ള മികച്ച മാർഗമാണ്. ഈ പാചകക്കുറിപ്പിലെ മുട്ട സാലഡ് പുതിയ പച്ചക്കറികളും ചെമ്മീനും ചേർത്ത് കട്ടിയുള്ള സോസ് ആയി പ്രവർത്തിക്കുന്നു. എൻ്റെ മുട്ട സാലഡ് തികച്ചും അസാധാരണമാണ്, ഇത് എല്ലാവരുടെയും പ്രിയപ്പെട്ട ലഘുഭക്ഷണത്തിൻ്റെ ഒരു ഭക്ഷണ പതിപ്പാണ് - ഫെറ്റ ചീസ്, ഗ്രീക്ക് തൈര്, ചുവന്ന കാവിയാർ എന്നിവ. നിങ്ങൾക്ക് രാവിലെ സമയമുണ്ടെങ്കിൽ, രുചികരവും ആരോഗ്യകരവുമായ എന്തെങ്കിലും പാചകം ചെയ്യുന്നതിൻ്റെ സന്തോഷം ഒരിക്കലും നിഷേധിക്കരുത്. പോസിറ്റീവ് വികാരങ്ങളോടെ നിങ്ങൾ ദിവസം ആരംഭിക്കേണ്ടതുണ്ട്!
ഒരുപക്ഷേ ഓരോ സ്ത്രീക്കും ഒരിക്കലെങ്കിലും സമ്മാനം ലഭിച്ചിട്ടുണ്ടാകും പൂക്കുന്ന ഓർക്കിഡ്. ഇത് ആശ്ചര്യകരമല്ല, കാരണം അത്തരമൊരു ജീവനുള്ള പൂച്ചെണ്ട് അത്ഭുതകരമായി കാണുകയും വളരെക്കാലം പൂക്കുകയും ചെയ്യുന്നു. ഓർക്കിഡുകൾ വളർത്തുന്നത് വളരെ ബുദ്ധിമുട്ടുള്ള കാര്യമല്ല. ഇൻഡോർ വിളകൾ, എന്നാൽ അവയുടെ പരിപാലനത്തിനുള്ള പ്രധാന വ്യവസ്ഥകൾ പാലിക്കുന്നതിൽ പരാജയപ്പെടുന്നത് പലപ്പോഴും ഒരു പുഷ്പം നഷ്ടപ്പെടുന്നതിലേക്ക് നയിക്കുന്നു. നിങ്ങൾ ഇൻഡോർ ഓർക്കിഡുകളുമായി പരിചയപ്പെടാൻ തുടങ്ങുകയാണെങ്കിൽ, ഈ മനോഹരമായ സസ്യങ്ങൾ വീട്ടിൽ വളർത്തുന്നതിനെക്കുറിച്ചുള്ള പ്രധാന ചോദ്യങ്ങൾക്കുള്ള ശരിയായ ഉത്തരങ്ങൾ നിങ്ങൾ കണ്ടെത്തണം.
ഈ പാചകക്കുറിപ്പ് അനുസരിച്ച് തയ്യാറാക്കിയ പോപ്പി വിത്തുകളും ഉണക്കമുന്തിരിയുമുള്ള സമൃദ്ധമായ ചീസ് കേക്കുകൾ എൻ്റെ കുടുംബത്തിൽ ചുരുങ്ങിയ സമയത്തിനുള്ളിൽ കഴിക്കുന്നു. മിതമായ മധുരവും, തടിച്ചതും, ഇളയതും, വിശപ്പുണ്ടാക്കുന്ന പുറംതോട്, അധിക എണ്ണയില്ലാതെ, ഒരു വാക്കിൽ, കുട്ടിക്കാലത്ത് എൻ്റെ അമ്മയോ മുത്തശ്ശിയോ വറുത്തതിന് തുല്യമാണ്. ഉണക്കമുന്തിരി വളരെ മധുരമാണെങ്കിൽ, പിന്നെ പഞ്ചസാരത്തരികള്നിങ്ങൾ പഞ്ചസാരയില്ലാതെ അത് ചേർക്കേണ്ടതില്ല, ചീസ് കേക്കുകൾ നന്നായി വറുക്കും, ഒരിക്കലും ബേൺ ചെയ്യില്ല. നന്നായി ചൂടാക്കിയ വറചട്ടിയിൽ, എണ്ണയിൽ വയ്ച്ചു, കുറഞ്ഞ ചൂടിൽ ഒരു ലിഡ് ഇല്ലാതെ വേവിക്കുക!
നൈട്രജൻ
നൈട്രജൻ- മെൻഡലീവിൻ്റെ രാസ മൂലകങ്ങളുടെ ആവർത്തന വ്യവസ്ഥയുടെ അഞ്ചാമത്തെ ഗ്രൂപ്പിൻ്റെ പ്രധാന ഉപഗ്രൂപ്പിൻ്റെ ഒരു ഘടകം, ആറ്റോമിക് നമ്പർ 7. ചിഹ്നത്താൽ സൂചിപ്പിച്ചിരിക്കുന്നു (lat. Nitrogenium). ലളിതമായ പദാർത്ഥം നൈട്രജൻ - ഒരു ഡയറ്റോമിക് വാതകം, സാധാരണ അവസ്ഥയിൽ, നിറവും രുചിയും മണവും ഇല്ലാതെ തികച്ചും നിഷ്ക്രിയമാണ് (ഫോർമുല N2), അതിൽ ഭൂമിയുടെ അന്തരീക്ഷത്തിൻ്റെ മുക്കാൽ ഭാഗവും ഉൾപ്പെടുന്നു.
ഇത് നിരവധി തവണ "കണ്ടെത്തപ്പെട്ടു" വ്യത്യസ്ത ആളുകൾ. ഇതിനെ വ്യത്യസ്തമായി വിളിക്കുന്നു, ഏതാണ്ട് നിഗൂഢമായ ഗുണങ്ങൾ ആട്രിബ്യൂട്ട് ചെയ്യുന്നു - “ഫ്ളോജിസ്റ്റിക് എയർ”, “മെഫിറ്റിക് എയർ”, “അന്തരീക്ഷ മോഫെറ്റ്”, കൂടാതെ “ശ്വാസംമുട്ടൽ പദാർത്ഥം”. ഇപ്പോൾ വരെ, ഇതിന് നിരവധി പേരുകളുണ്ട്: ഇംഗ്ലീഷ് നൈട്രജൻ, ഫ്രഞ്ച് അസോട്ട്, ജർമ്മൻ സ്റ്റിക്ക്സ്റ്റോഫ്, റഷ്യൻ "നൈട്രജൻ"...
"കേടായ വായു" യുടെ ചരിത്രം
നൈട്രജൻ(അസൂസ് എന്ന ഗ്രീക്ക് പദത്തിൽ നിന്ന് - ജീവനില്ലാത്തത്, ലാറ്റിൻ നൈട്രജൻ) - സൗരയൂഥത്തിലെ നാലാമത്തെ ഏറ്റവും സാധാരണമായ മൂലകം (ശേഷം ഹൈഡ്രജൻ , ഹീലിയം ഒപ്പം ഓക്സിജൻ ). നൈട്രജൻ സംയുക്തങ്ങൾ - ഉപ്പ്പീറ്റർ, നൈട്രിക് ആസിഡ്, അമോണിയ - നൈട്രജൻ സ്വതന്ത്രമായ അവസ്ഥയിൽ ലഭിക്കുന്നതിന് വളരെ മുമ്പുതന്നെ അറിയപ്പെട്ടിരുന്നു.
1777-ൽ, ഹെൻറി കാവൻഡിഷ് ചൂടുള്ള കൽക്കരിക്ക് മുകളിലൂടെ ആവർത്തിച്ച് വായു കടത്തിവിട്ടു. കാവൻഡിഷ് ശ്വാസം മുട്ടിക്കുന്ന (അല്ലെങ്കിൽ മെഫിറ്റിക്) വായു എന്ന് വിളിക്കുന്ന ഒരു അവശിഷ്ടമായിരുന്നു ഫലം. വീക്ഷണകോണിൽ നിന്ന് ആധുനിക രസതന്ത്രംചൂടുള്ള കൽക്കരിയുമായുള്ള പ്രതികരണത്തിൽ വായു ഓക്സിജനുമായി ബന്ധിപ്പിച്ചതായി വ്യക്തമാണ് കാർബൺ ഡൈ ഓക്സൈഡ്, അത് പിന്നീട് ക്ഷാരവുമായി പ്രതികരിച്ചു. വാതകത്തിൻ്റെ ബാക്കി ഭാഗം നൈട്രജൻ ആയിരുന്നു. അങ്ങനെ, കാവൻഡിഷ് നൈട്രജൻ വേർതിരിച്ചു, പക്ഷേ അത് ഒരു പുതിയ ലളിതമായ പദാർത്ഥമാണെന്ന് (രാസ മൂലകം) മനസ്സിലാക്കുന്നതിൽ പരാജയപ്പെട്ടു.
അതേ വർഷം, കാവൻഡിഷ് ഈ അനുഭവം ജോസഫ് പ്രീസ്റ്റ്ലിയെ അറിയിച്ചു. ഈ സമയത്ത്, പ്രീസ്റ്റ്ലി നിരവധി പരീക്ഷണങ്ങൾ നടത്തി, അതിൽ അദ്ദേഹം അന്തരീക്ഷ ഓക്സിജനെ ബന്ധിപ്പിക്കുകയും തത്ഫലമായുണ്ടാകുന്ന കാർബൺ ഡൈ ഓക്സൈഡ് നീക്കം ചെയ്യുകയും ചെയ്തു, അതായത്, അദ്ദേഹത്തിന് നൈട്രജനും ലഭിച്ചു, എന്നിരുന്നാലും, അക്കാലത്ത് പ്രബലമായിരുന്ന ഫ്ലോജിസ്റ്റൺ സിദ്ധാന്തത്തിൻ്റെ പിന്തുണക്കാരനായതിനാൽ, അദ്ദേഹം പൂർണ്ണമായും തെറ്റായി വ്യാഖ്യാനിച്ചു. ലഭിച്ച ഫലങ്ങൾ (അദ്ദേഹത്തിൻ്റെ അഭിപ്രായത്തിൽ, പ്രക്രിയ വിപരീതമായിരുന്നു - വാതക മിശ്രിതത്തിൽ നിന്ന് നീക്കം ചെയ്തത് ഓക്സിജനല്ല, മറിച്ച്, വെടിവയ്പ്പിൻ്റെ ഫലമായി, വായു ഫ്ലോജിസ്റ്റൺ ഉപയോഗിച്ച് പൂരിതമായി; ശേഷിക്കുന്ന വായുവിനെ അദ്ദേഹം വിളിച്ചു ( നൈട്രജൻ) പൂരിത phlogiston, അതായത്, phlogisticated).
നൈട്രജൻ വേർതിരിച്ചെടുക്കാൻ പ്രിസ്റ്റ്‌ലിക്ക് കഴിഞ്ഞെങ്കിലും, തൻ്റെ കണ്ടെത്തലിൻ്റെ സാരാംശം മനസ്സിലാക്കുന്നതിൽ പരാജയപ്പെട്ടു, അതിനാൽ നൈട്രജൻ്റെ കണ്ടുപിടുത്തക്കാരനായി പരിഗണിക്കപ്പെടുന്നില്ല എന്നത് വ്യക്തമാണ്. അതേ സമയം, ഇതേ ഫലവുമായി സമാനമായ പരീക്ഷണങ്ങൾ കാൾ ഷീലെ നടത്തി.
അതിനുമുമ്പ്, 1772-ൽ, ഒരു ഗ്ലാസ് മണിയിൽ ഫോസ്ഫറസും മറ്റ് വസ്തുക്കളും കത്തിച്ച ഡാനിയൽ റഥർഫോർഡ്, ജ്വലനത്തിനുശേഷം അവശേഷിക്കുന്ന വാതകം "ശ്വാസംമുട്ടിക്കുന്ന വായു" എന്ന് വിളിക്കുന്നത് ശ്വസനത്തെയും ജ്വലനത്തെയും പിന്തുണയ്ക്കുന്നില്ലെന്ന് കണ്ടു. 1787-ൽ മാത്രമാണ് അൻ്റോയിൻ ലാവോസിയർ വായു ഉണ്ടാക്കുന്ന "സുപ്രധാന", "ശ്വാസംമുട്ടൽ" വാതകങ്ങൾ എന്ന് സ്ഥാപിച്ചത്. ലളിതമായ പദാർത്ഥങ്ങൾ, കൂടാതെ "നൈട്രജൻ" എന്ന പേര് നിർദ്ദേശിച്ചു.
നേരത്തെ, 1784-ൽ ജി.കാവൻഡിഷ് നൈട്രജൻ നൈട്രേറ്റിൻ്റെ ഭാഗമാണെന്ന് കാണിച്ചു; ഇവിടെ നിന്നാണ് നൈട്രജൻ്റെ ലാറ്റിൻ പേര് വരുന്നത് (ലേറ്റ് ലാറ്റിൻ നൈട്രം - സാൾട്ട്പീറ്റർ, ഗ്രീക്ക് ജെന്ന എന്നിവയിൽ നിന്ന് - ഞാൻ പ്രസവിക്കുന്നു, ഞാൻ ഉത്പാദിപ്പിക്കുന്നു). 19-ആം നൂറ്റാണ്ടിൻ്റെ ആരംഭത്തോടെ. സ്വതന്ത്രാവസ്ഥയിൽ നൈട്രജൻ്റെ രാസ നിഷ്ക്രിയത്വവും മറ്റ് മൂലകങ്ങളുമായി ബന്ധിത നൈട്രജനുമായി സംയുക്തങ്ങളിൽ അതിൻ്റെ പ്രത്യേക പങ്കും വ്യക്തമാക്കപ്പെട്ടു.
"ജീവന് നിലനിൽക്കാത്തത്" പ്രധാനമാണ്
തലക്കെട്ട് ആണെങ്കിലും " നൈട്രജൻ "എന്നാൽ "ജീവന് നിലനിൽക്കാത്തത്", വാസ്തവത്തിൽ ഇത് ജീവിതത്തിന് ആവശ്യമായ ഒരു ഘടകമാണ്. മൃഗങ്ങളുടെയും മനുഷ്യരുടെയും പ്രോട്ടീനിൽ 16-17% നൈട്രജൻ അടങ്ങിയിട്ടുണ്ട്. മാംസഭോജികളായ മൃഗങ്ങളുടെ ജീവികളിൽ, സസ്യഭുക്കുകളുടെയും സസ്യങ്ങളുടെയും ജീവികളിൽ അടങ്ങിയിരിക്കുന്ന പ്രോട്ടീൻ പദാർത്ഥങ്ങൾ കാരണം പ്രോട്ടീൻ രൂപം കൊള്ളുന്നു. പ്രധാനമായും അജൈവമായ മണ്ണിൽ അടങ്ങിയിരിക്കുന്ന നൈട്രജൻ പദാർത്ഥങ്ങളെ സ്വാംശീകരിച്ച് സസ്യങ്ങൾ പ്രോട്ടീൻ സമന്വയിപ്പിക്കുന്നു. വായുവിൽ നിന്ന് സ്വതന്ത്ര നൈട്രജനെ നൈട്രജൻ സംയുക്തങ്ങളാക്കി മാറ്റാൻ കഴിവുള്ള നൈട്രജൻ ഫിക്സിംഗ് സൂക്ഷ്മാണുക്കൾക്ക് നന്ദി, ഗണ്യമായ അളവിൽ നൈട്രജൻ മണ്ണിലേക്ക് പ്രവേശിക്കുന്നു. ചെടികൾ (പ്രത്യേകിച്ച് തീവ്രമായ കൃഷി സമയത്ത്) മണ്ണിൽ നിന്ന് വൻതോതിൽ നിശ്ചിത നൈട്രജൻ വേർതിരിച്ചെടുക്കുന്നതിൻ്റെ ഫലമായി, മണ്ണ് കുറയുന്നു.
നൈട്രജൻ്റെ കുറവ് മിക്കവാറും എല്ലാ രാജ്യങ്ങളിലും കാർഷിക മേഖലയ്ക്ക് സാധാരണമാണ്. മൃഗസംരക്ഷണത്തിലും നൈട്രജൻ്റെ കുറവ് നിരീക്ഷിക്കപ്പെടുന്നു ("പ്രോട്ടീൻ പട്ടിണി"). ലഭ്യമായ നൈട്രജൻ കുറവുള്ള മണ്ണിൽ, സസ്യങ്ങൾ മോശമായി വികസിക്കുന്നു. കഴിഞ്ഞ നൂറ്റാണ്ടിൽ, പ്രകൃതിയിൽ സ്ഥിരമായ നൈട്രജൻ്റെ സമ്പന്നമായ ഒരു ഉറവിടം കണ്ടെത്തി. ഇത് ചിലിയൻ നൈട്രേറ്റ് ആണ്, നൈട്രിക് ആസിഡിൻ്റെ സോഡിയം ഉപ്പ്. വളരെക്കാലമായി, നൈട്രേറ്റ് വ്യവസായത്തിന് നൈട്രജൻ്റെ പ്രധാന വിതരണക്കാരനായിരുന്നു. തെക്കേ അമേരിക്കയിലെ അതിൻ്റെ നിക്ഷേപം അദ്വിതീയമാണ്, പ്രായോഗികമായി ലോകത്തിലെ ഒരേയൊരു നിക്ഷേപം. 1879-ൽ പെറു, ബൊളീവിയ, ചിലി എന്നിവിടങ്ങളിൽ സമ്പന്നമായ സാൾട്ട്പീറ്റർ അതിർത്തി പ്രവിശ്യയായ താരപാക്കയുടെ കൈവശം വച്ചതിനെച്ചൊല്ലി ഒരു യുദ്ധം പൊട്ടിപ്പുറപ്പെട്ടതിൽ അതിശയിക്കാനില്ല. ചിലി ആയിരുന്നു വിജയി. എന്നിരുന്നാലും, ചിലിയൻ നിക്ഷേപത്തിന് തീർച്ചയായും നൈട്രജൻ വളങ്ങളുടെ ലോക ആവശ്യം തൃപ്തിപ്പെടുത്താൻ കഴിഞ്ഞില്ല.
ഗ്രഹത്തിൻ്റെ "നൈട്രജൻ പട്ടിണി"
ഭൂമിയുടെ അന്തരീക്ഷത്തിൽ ഏകദേശം 80% നൈട്രജൻ അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു, അതേസമയം ഭൂമിയുടെ പുറംതോടിൽ 0.04% മാത്രമേ അടങ്ങിയിട്ടുള്ളൂ. "നൈട്രജൻ എങ്ങനെ ശരിയാക്കാം" എന്ന പ്രശ്നം പഴയതാണ്, അത് അഗ്രോകെമിസ്ട്രിയുടെ അതേ പ്രായമാണ്. വൈദ്യുത ഡിസ്ചാർജിൽ ഓക്സിജനുമായി വായുവിൽ നൈട്രജൻ ബന്ധിപ്പിക്കുന്നതിനുള്ള സാധ്യത ആദ്യമായി കണ്ടത് ഇംഗ്ലീഷുകാരനായ ഹെൻറി കാവൻഡിഷ് ആണ്. ഇത് പതിനെട്ടാം നൂറ്റാണ്ടിലായിരുന്നു. എന്നാൽ നൈട്രജൻ ഓക്സൈഡുകളുടെ നിയന്ത്രിത സിന്തസിസ് പ്രക്രിയ 1904 ൽ മാത്രമാണ് നടത്തിയത്. 1913-ൽ ജർമ്മൻകാരായ ഫ്രിറ്റ്സ് ഹേബറും കാൾ ബോഷും നൈട്രജൻ ഫിക്സേഷനായി അമോണിയ രീതി നിർദ്ദേശിച്ചു. ഇപ്പോൾ, ഈ തത്വം ഉപയോഗിച്ച്, എല്ലാ ഭൂഖണ്ഡങ്ങളിലെയും നൂറുകണക്കിന് ഫാക്ടറികൾ വായുവിൽ നിന്ന് പ്രതിവർഷം 20 ദശലക്ഷം ടണ്ണിലധികം നിശ്ചിത നൈട്രജൻ ഉത്പാദിപ്പിക്കുന്നു. അതിൻ്റെ മുക്കാൽ ഭാഗവും നൈട്രജൻ വളങ്ങളുടെ ഉൽപാദനത്തിനായി പോകുന്നു. എന്നിരുന്നാലും, ലോകത്തിലെ കൃഷിയിടങ്ങളിൽ നൈട്രജൻ്റെ കുറവ് പ്രതിവർഷം 80 ദശലക്ഷം ടണ്ണിൽ കൂടുതലാണ്. ഭൂമിയിൽ വ്യക്തമായും വേണ്ടത്ര നൈട്രജൻ ഇല്ല. ഉൽപ്പാദിപ്പിക്കുന്ന സ്വതന്ത്ര നൈട്രജൻ്റെ ഭൂരിഭാഗവും ഇതിനായി ഉപയോഗിക്കുന്നു വ്യാവസായിക ഉത്പാദനംഅമോണിയ, പിന്നീട് ഗണ്യമായ അളവിൽ നൈട്രിക് ആസിഡ്, വളങ്ങൾ, സ്ഫോടകവസ്തുക്കൾ മുതലായവയിലേക്ക് സംസ്കരിക്കപ്പെടുന്നു.
നൈട്രജൻ്റെ പ്രയോഗം
സൗ ജന്യം നൈട്രജൻ പല വ്യവസായങ്ങളിലും ഉപയോഗിക്കുന്നു: വിവിധ രാസ, മെറ്റലർജിക്കൽ പ്രക്രിയകളിൽ ഒരു നിഷ്ക്രിയ മാധ്യമമായി, സ്വതന്ത്ര ഇടം നിറയ്ക്കാൻ മെർക്കുറി തെർമോമീറ്ററുകൾ, കത്തുന്ന ദ്രാവകങ്ങൾ പമ്പ് ചെയ്യുമ്പോൾ, മുതലായവ.
ഒരു ദ്രാവക നൈട്രജൻശീതീകരണിയായും ക്രയോതെറാപ്പിക്കും ഉപയോഗിക്കുന്നു. നൈട്രജൻ വാതകത്തിൻ്റെ വ്യാവസായിക പ്രയോഗങ്ങൾ അതിൻ്റെ നിഷ്ക്രിയ ഗുണങ്ങൾ മൂലമാണ്. വാതക നൈട്രജൻ തീയും സ്ഫോടനവും തടയുന്നു, ഓക്സിഡേഷനും അഴുകലും തടയുന്നു.
IN പെട്രോകെമിക്കൽസ് നൈട്രജൻ ടാങ്കുകളും പൈപ്പ്ലൈനുകളും ശുദ്ധീകരിക്കുന്നതിനും സമ്മർദ്ദത്തിൽ പൈപ്പ്ലൈനുകളുടെ പ്രവർത്തനം പരിശോധിക്കുന്നതിനും വയലുകളുടെ ഉത്പാദനം വർദ്ധിപ്പിക്കുന്നതിനും ഉപയോഗിക്കുന്നു. ഖനനത്തിൽ നൈട്രജൻ ഖനികളിൽ സ്ഫോടനം തടയുന്ന അന്തരീക്ഷം സൃഷ്ടിക്കുന്നതിനും പാറ പാളികൾ വികസിപ്പിക്കുന്നതിനും ഇത് ഉപയോഗിക്കാം.
IN ഇലക്ട്രോണിക്സ് ഉത്പാദനം നൈട്രജൻ ഓക്സിഡൈസിംഗ് ഓക്സിജൻ്റെ സാന്നിധ്യം അനുവദിക്കാത്ത പ്രദേശങ്ങൾ ശുദ്ധീകരിക്കാൻ ഉപയോഗിക്കുന്നു. പരമ്പരാഗതമായി വായു ഉപയോഗിച്ച് നടത്തുന്ന ഒരു പ്രക്രിയയിൽ, ഓക്സിഡേഷൻ അല്ലെങ്കിൽ അഴുകൽ നെഗറ്റീവ് ഘടകങ്ങളാണ് - നൈട്രജൻ എയർ വിജയകരമായി മാറ്റിസ്ഥാപിക്കാൻ കഴിയും.
ആപ്ലിക്കേഷൻ്റെ പ്രധാന മേഖല നൈട്രജൻ അവൻ്റെ ആണ് കൂടുതൽ സമന്വയത്തിനായി ഉപയോഗിക്കുകഅടങ്ങിയിരിക്കുന്ന വൈവിധ്യമാർന്ന സംയുക്തങ്ങൾ നൈട്രജൻ അമോണിയ പോലെ, നൈട്രജൻ വളങ്ങൾ, സ്ഫോടകവസ്തുക്കൾ, ചായങ്ങൾ മുതലായവ വലിയ അളവിൽ നൈട്രജൻ കോക്ക് ബാറ്ററികളിൽ നിന്ന് കോക്ക് അൺലോഡ് ചെയ്യുമ്പോഴും ടാങ്കുകളിൽ നിന്ന് പമ്പുകളിലേക്കോ എഞ്ചിനുകളിലേക്കോ റോക്കറ്റുകളിൽ ഇന്ധനം “അമർത്തുന്നതിന്” കോക്ക് ഉൽപാദനത്തിൽ ("ഡ്രൈ ക്വഞ്ചിംഗ് ഓഫ് കോക്ക്") ഉപയോഗിക്കുന്നു.
തെറ്റിദ്ധാരണകൾ: നൈട്രജൻ സാന്താക്ലോസ് അല്ല
IN ഭക്ഷ്യ വ്യവസായം നൈട്രജൻ ആയി രജിസ്റ്റർ ചെയ്തു ഭക്ഷണത്തിൽ ചേർക്കുന്നവ E941, പാക്കേജിംഗിനും സംഭരണത്തിനുമുള്ള വാതക മാധ്യമമായി, റഫ്രിജറൻ്റ്. ദ്രാവക നൈട്രജൻ വളരെ വലിയ വസ്തുക്കളെ തൽക്ഷണം മരവിപ്പിക്കാൻ കഴിയുന്ന ഒരു പദാർത്ഥമായി ഇത് പലപ്പോഴും സിനിമകളിൽ പ്രദർശിപ്പിച്ചിരിക്കുന്നു. ഇതൊരു സാധാരണ തെറ്റാണ്. ഒരു പുഷ്പം മരവിപ്പിക്കാൻ പോലും വളരെക്കാലം ആവശ്യമാണ്, ഇത് വളരെ കുറഞ്ഞ താപ ശേഷി മൂലമാണ് നൈട്രജൻ .
അതേ കാരണത്താൽ, തണുപ്പിക്കുന്നത് വളരെ ബുദ്ധിമുട്ടാണ്, പറയുക, −180 °C വരെ ലോക്ക് ചെയ്ത് ഒറ്റയടിക്ക് അവയെ പിളർത്തുക. ഒരു ലിറ്റർ ദ്രാവകം നൈട്രജൻ , ബാഷ്പീകരിക്കപ്പെടുകയും 20 ഡിഗ്രി സെൽഷ്യസ് വരെ ചൂടാക്കുകയും ചെയ്യുമ്പോൾ, ഏകദേശം 700 ലിറ്റർ വാതകം രൂപം കൊള്ളുന്നു. ഇക്കാരണത്താൽ, നിങ്ങൾ സംഭരിക്കാൻ പാടില്ല നൈട്രജൻ ഉയർന്ന സമ്മർദ്ദത്തിന് അനുയോജ്യമല്ലാത്ത അടച്ച പാത്രങ്ങളിൽ. ദ്രാവകം ഉപയോഗിച്ച് തീ കെടുത്തുന്ന തത്വം അതേ വസ്തുതയെ അടിസ്ഥാനമാക്കിയുള്ളതാണ്. നൈട്രജൻ . ബാഷ്പീകരിക്കപ്പെടുന്നു നൈട്രജൻ ജ്വലനത്തിന് ആവശ്യമായ വായുവിനെ സ്ഥാനഭ്രഷ്ടനാക്കുകയും തീ നിർത്തുകയും ചെയ്യുന്നു.
കാരണം നൈട്രജൻ , വെള്ളം, നുര, പൊടി എന്നിവയിൽ നിന്ന് വ്യത്യസ്തമായി, ബാഷ്പീകരിക്കപ്പെടുകയും അപ്രത്യക്ഷമാവുകയും ചെയ്യുന്നു, വിലപിടിപ്പുള്ള വസ്തുക്കൾ സംരക്ഷിക്കുന്നതിനുള്ള ഏറ്റവും ഫലപ്രദമായ അഗ്നിശമന സംവിധാനമാണ് നൈട്രജൻ തീ കെടുത്തൽ. തണുത്തുറയുന്ന ദ്രാവകം നൈട്രജൻ അവയുടെ തുടർന്നുള്ള മഞ്ഞുവീഴ്ചയുടെ സാധ്യതയുള്ള ജീവജാലങ്ങൾ പ്രശ്നകരമാണ്. ഒരു ജീവിയെ മരവിപ്പിക്കാനുള്ള (അൺഫ്രീസ്) കഴിവില്ലായ്മയാണ് പ്രശ്നം, അതിനാൽ ഫ്രീസിംഗിൻ്റെ അസന്തുലിതാവസ്ഥ അതിൻ്റെ സുപ്രധാന പ്രവർത്തനങ്ങളെ ബാധിക്കില്ല. "ഫിയാസ്കോ" എന്ന പുസ്തകത്തിൽ ഈ വിഷയത്തെക്കുറിച്ച് സങ്കൽപ്പിക്കുന്ന സ്റ്റാനിസ്ലാവ് ലെം ഒരു എമർജൻസി ഫ്രീസിംഗ് സിസ്റ്റം കൊണ്ടുവന്നു. നൈട്രജൻ , അതിൽ നൈട്രജൻ ഉള്ള ഒരു ഹോസ്, പല്ലുകൾ തട്ടിയെടുക്കുന്നത്, ബഹിരാകാശയാത്രികൻ്റെ വായിൽ കുത്തിയിറക്കി, അവൻ്റെ ഉള്ളിൽ ഒരു ധാരാളമായ സ്ട്രീം വിതരണം ചെയ്തു. നൈട്രജൻ .
മുകളിൽ പറഞ്ഞതുപോലെ, നൈട്രജൻ ദ്രാവകവും വാതകവും ലഭിക്കുന്നത് അന്തരീക്ഷ വായുആഴത്തിലുള്ള തണുപ്പിക്കൽ രീതി.
വാതക നൈട്രജൻ്റെ ഗുണനിലവാര സൂചകങ്ങൾ GOST 9293-74
