കാർബൺ (കാർബൈഡുകൾ, കാർബണേറ്റുകൾ, കാർബൺ ഓക്സൈഡുകൾ, സയനൈഡുകൾ എന്നിവ ഒഴികെ) അടങ്ങിയിരിക്കുന്ന സംയുക്തങ്ങളുടെ ഒരു വിഭാഗമാണ് ഓർഗാനിക് പദാർത്ഥങ്ങൾ. പേര് " ജൈവ സംയുക്തങ്ങൾ"രസതന്ത്രത്തിൻ്റെ വികാസത്തിൻ്റെ പ്രാരംഭ ഘട്ടത്തിൽ പ്രത്യക്ഷപ്പെട്ടു, ശാസ്ത്രജ്ഞർ സ്വയം സംസാരിക്കുന്നു... വിക്കിപീഡിയ

ജൈവ സംയുക്തങ്ങളുടെ ഏറ്റവും പ്രധാനപ്പെട്ട ഇനങ്ങളിൽ ഒന്ന്. അവയിൽ നൈട്രജൻ അടങ്ങിയിട്ടുണ്ട്. അവ തന്മാത്രയിൽ ഒരു കാർബൺ-ഹൈഡ്രജൻ, നൈട്രജൻ-കാർബൺ ബോണ്ട് എന്നിവ അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു. എണ്ണയിൽ നൈട്രജൻ അടങ്ങിയ ഹെറ്ററോസൈക്കിൾ, പിരിഡിൻ അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു. പ്രോട്ടീനുകളുടെയും ന്യൂക്ലിക് ആസിഡുകളുടെയും... ... വിക്കിപീഡിയയുടെയും ഭാഗമാണ് നൈട്രജൻ

ജെർമേനിയം-കാർബൺ ബോണ്ട് അടങ്ങിയ ഓർഗാനോമെറ്റാലിക് സംയുക്തങ്ങളാണ് ഓർഗാനോജെർമാനിയം സംയുക്തങ്ങൾ. ചിലപ്പോൾ അവർ ജെർമേനിയം അടങ്ങിയ ഏതെങ്കിലും ജൈവ സംയുക്തങ്ങളെ പരാമർശിക്കുന്നു. ആദ്യത്തെ ഓർഗാനോജെർമാനിക് സംയുക്തം, ടെട്രാഎഥിൽജെർമെയ്ൻ ആയിരുന്നു... ... വിക്കിപീഡിയ

നേരിട്ടുള്ള സിലിക്കൺ-കാർബൺ ബോണ്ട് ഉള്ള തന്മാത്രകളിലെ സംയുക്തങ്ങളാണ് ഓർഗനോസിലിക്കൺ സംയുക്തങ്ങൾ. സിലിക്കൺ, സിലിസിയം എന്ന ലാറ്റിൻ നാമത്തിൽ നിന്ന് ഓർഗാനോസിലിക്കൺ സംയുക്തങ്ങളെ ചിലപ്പോൾ സിലിക്കണുകൾ എന്ന് വിളിക്കുന്നു. ഓർഗാനോസിലിക്കൺ സംയുക്തങ്ങൾ... ... വിക്കിപീഡിയ

ഓർഗാനിക് സംയുക്തങ്ങൾ, ഓർഗാനിക് പദാർത്ഥങ്ങളുടെ ക്ലാസ് രാസ സംയുക്തങ്ങൾ, അതിൽ കാർബൺ അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു (കാർബൈഡുകൾ, കാർബോണിക് ആസിഡ്, കാർബണേറ്റുകൾ, കാർബൺ ഓക്സൈഡുകൾ, സയനൈഡുകൾ എന്നിവ ഒഴികെ). ഉള്ളടക്കം 1 ചരിത്രം 2 ക്ലാസ്... വിക്കിപീഡിയ

ഒരു ലോഹ ആറ്റവും കാർബൺ ആറ്റവും/ആറ്റങ്ങളും തമ്മിൽ ഒരു ബോണ്ട് ഉള്ള തന്മാത്രകളിൽ ഓർഗാനിക് സംയുക്തങ്ങളാണ് ഓർഗാനോമെറ്റാലിക് സംയുക്തങ്ങൾ (എംഒസികൾ). ഉള്ളടക്കം 1 ഓർഗാനോമെറ്റാലിക് സംയുക്തങ്ങളുടെ തരങ്ങൾ 2 ... വിക്കിപീഡിയ

കുറഞ്ഞത് ഒരു C Hal കാർബൺ ഹാലൊജൻ ബോണ്ട് അടങ്ങിയിരിക്കുന്ന ജൈവ പദാർത്ഥങ്ങളാണ് ഓർഗാനോഹലോജൻ സംയുക്തങ്ങൾ. ഓർഗാനോഹലോജൻ സംയുക്തങ്ങൾ, ഹാലോജൻ്റെ സ്വഭാവമനുസരിച്ച്, ഇവയായി തിരിച്ചിരിക്കുന്നു: ഓർഗാനോഫ്ലൂറിൻ സംയുക്തങ്ങൾ; ... ... വിക്കിപീഡിയ

ഒരു ലോഹ ആറ്റവും കാർബൺ ആറ്റവും/ആറ്റങ്ങളും തമ്മിൽ ഒരു ബോണ്ട് ഉള്ള തന്മാത്രകളിൽ ഓർഗാനിക് സംയുക്തങ്ങളാണ് ഓർഗാനോമെറ്റാലിക് സംയുക്തങ്ങൾ (എംഒസികൾ). ഉള്ളടക്കം 1 ഓർഗാനോമെറ്റാലിക് സംയുക്തങ്ങളുടെ തരങ്ങൾ 2 തയ്യാറാക്കൽ രീതികൾ ... വിക്കിപീഡിയ

ടിൻ-കാർബൺ ബോണ്ട് അടങ്ങിയിരിക്കുന്ന ഓർഗാനിക് സംയുക്തങ്ങളിൽ ഡൈവാലൻ്റ്, ടെട്രാവാലൻ്റ് ടിൻ എന്നിവ അടങ്ങിയിരിക്കാം. ഉള്ളടക്കം 1 സിന്തസിസ് രീതികൾ 2 തരങ്ങൾ 3 ... വിക്കിപീഡിയ

- (ഹെറ്ററോസൈക്കിളുകൾ) ചക്രങ്ങൾ അടങ്ങിയ ജൈവ സംയുക്തങ്ങൾ, കാർബണിനൊപ്പം മറ്റ് മൂലകങ്ങളുടെ ആറ്റങ്ങളും ഉൾപ്പെടുന്നു. വളയത്തിൽ ഹെറ്ററോസബ്സ്റ്റിറ്റ്യൂട്ടുകൾ (ഹെറ്ററോടോമുകൾ) ഉള്ള കാർബോസൈക്ലിക് സംയുക്തങ്ങളായി അവയെ കണക്കാക്കാം. ഏറ്റവും... ... വിക്കിപീഡിയ

രീതിശാസ്ത്രപരമായ വികസനം

ഒരു പ്രഭാഷണ സെഷനുവേണ്ടി

"രസതന്ത്രം" എന്ന വിഷയത്തിൽ

സ്പെഷ്യാലിറ്റിയിൽ രണ്ടാം വർഷ കേഡറ്റുകൾക്ക് 280705.65 –

« അഗ്നി സുരകഷ»

വിഭാഗം IV

ജൈവ പദാർത്ഥങ്ങളുടെ ഭൗതികവും രാസപരവുമായ ഗുണങ്ങൾ

വിഷയം 4.16

പാഠം നമ്പർ 4.16.1-4.16.2

ഓക്സിജൻ അടങ്ങിയ ജൈവ സംയുക്തങ്ങൾ

പിഎംകെ യോഗത്തിൽ ചർച്ച ചെയ്തു

പ്രോട്ടോക്കോൾ നമ്പർ.____ തീയതി “___”_________2015.

വ്ലാഡിവോസ്റ്റോക്ക്

I. ലക്ഷ്യങ്ങളും ലക്ഷ്യങ്ങളും

വിദ്യാഭ്യാസപരം:ഓക്സിജൻ അടങ്ങിയ ഓർഗാനിക് സംയുക്തങ്ങളുടെ ഒരു നിർവചനം നൽകുക, കേഡറ്റുകളുടെ ശ്രദ്ധ അവരുടെ വൈവിധ്യത്തിലേക്കും വ്യാപനത്തിലേക്കും ആകർഷിക്കുക. ഓക്സിജൻ അടങ്ങിയ ഓർഗാനിക് സംയുക്തങ്ങളുടെ ഫിസിക്കോകെമിക്കൽ, അഗ്നി അപകടകരമായ ഗുണങ്ങളെ അവയുടെ രാസഘടനയെ ആശ്രയിക്കുന്നത് കാണിക്കുക.

വിദ്യാഭ്യാസപരം:പ്രായോഗിക പ്രവർത്തനങ്ങൾക്ക് തയ്യാറെടുക്കുന്നതിനുള്ള ഉത്തരവാദിത്തം വിദ്യാർത്ഥികളിൽ വളർത്തുക.

II. പഠന സമയത്തിൻ്റെ കണക്കുകൂട്ടൽ

III. സാഹിത്യം

1. ഗ്ലിങ്ക എൻ.എൽ. പൊതു രസതന്ത്രം. – സർവ്വകലാശാലകൾക്കുള്ള പാഠപുസ്തകം / എഡ്. എ.ഐ. എർമക്കോവ. – 30-ആം പതിപ്പ്, പുതുക്കിയത്. - എം.: ഇൻ്റഗ്രൽ-പ്രസ്സ്, 2010. - 728 പേ.

2. സ്വിഡ്സിൻസ്കായ ജി.ബി. ഓർഗാനിക് കെമിസ്ട്രിയിലെ ലബോറട്ടറി ജോലി: പാഠപുസ്തകം. – സെൻ്റ് പീറ്റേഴ്സ്ബർഗ്,: SPbI സ്റ്റേറ്റ് ഫയർ സർവീസ് EMERCOM ഓഫ് റഷ്യ, 2003. – 48 പേ.

IV. വിദ്യാഭ്യാസപരവും ഭൗതികവുമായ പിന്തുണ

1. സാങ്കേതിക മാർഗങ്ങൾപരിശീലനം: ടിവി, പ്രൊജക്ടർ, വിസിആർ, ഡിവിഡി പ്ലെയർ, കമ്പ്യൂട്ടർ സാങ്കേതികവിദ്യ, സംവേദനാത്മക ബോർഡ്.

2. മൂലകങ്ങളുടെ ആവർത്തന പട്ടിക D.I. മെൻഡലീവ്, പ്രകടന പോസ്റ്ററുകൾ, ഡയഗ്രമുകൾ.

വി. പ്രഭാഷണത്തിൻ്റെ വാചകം

ആമുഖ ഭാഗം (5 മിനിറ്റ്)

അധ്യാപകൻ ശ്രോതാക്കളുടെ (കേഡറ്റുകളുടെ) സാന്നിധ്യം പരിശോധിക്കുന്നു, വിഷയം, വിദ്യാഭ്യാസ ലക്ഷ്യങ്ങൾ, പാഠത്തിൻ്റെ ചോദ്യങ്ങൾ എന്നിവ പ്രഖ്യാപിക്കുന്നു.

പ്രധാന ഭാഗം (170 മിനിറ്റ്)

ചോദ്യം നമ്പർ 1. ഓക്സിജൻ അടങ്ങിയ ജൈവ സംയുക്തങ്ങളുടെ വർഗ്ഗീകരണം (20 മിനിറ്റ്).

ഈ പദാർത്ഥങ്ങളെല്ലാം (മിക്ക ഓർഗാനിക് പദാർത്ഥങ്ങളും പോലെ) അനുസരിച്ച് അഗ്നി സുരക്ഷാ ആവശ്യകതകളെക്കുറിച്ചുള്ള സാങ്കേതിക നിയന്ത്രണങ്ങൾ ഫെഡറൽ നിയമം നമ്പർ 123-FZ ഒരു സ്ഫോടനാത്മക മിശ്രിതം (വായുവിൻ്റെ മിശ്രിതം, കത്തുന്ന വാതകങ്ങളോ കത്തുന്ന ദ്രാവക നീരാവികളോ ഉള്ള ഒരു ഓക്സിഡൈസർ) ഉണ്ടാക്കാൻ കഴിയുന്ന പദാർത്ഥങ്ങളെ പരാമർശിക്കുക, ഇത് ഒരു നിശ്ചിത സാന്ദ്രതയിൽ പൊട്ടിത്തെറിക്കാൻ കഴിയും. (ആർട്ടിക്കിൾ 2. ക്ലോസ് 4). പദാർത്ഥങ്ങളുടെയും വസ്തുക്കളുടെയും തീയും സ്ഫോടന അപകടവും നിർണ്ണയിക്കുന്നത് ഇതാണ്, അതായത്. ജ്വലിക്കുന്ന അന്തരീക്ഷം രൂപപ്പെടുത്താനുള്ള അവരുടെ കഴിവ്, അവയുടെ സവിശേഷത ഭൗതികവും രാസപരവും ആയ ഗുണവിശേഷങ്ങൾകൂടാതെ (അല്ലെങ്കിൽ) അഗ്നി സാഹചര്യങ്ങളിലെ പെരുമാറ്റം (പി.29) .

ഈ തരത്തിലുള്ള സംയുക്തത്തിൻ്റെ ഗുണവിശേഷതകൾ ഫങ്ഷണൽ ഗ്രൂപ്പുകളുടെ സാന്നിധ്യത്താൽ നിർണ്ണയിക്കപ്പെടുന്നു.

ഫങ്ഷണൽ ഗ്രൂപ്പ്	പ്രവർത്തനപരമായ ഗ്രൂപ്പിൻ്റെ പേര്	കണക്ഷൻ ക്ലാസ്	കണക്ഷൻ ഉദാഹരണങ്ങൾ
സ്വപ്നം	ഹൈഡ്രോക്സൈൽ	മദ്യം	CH 3 - CH 2 - OH
C=O	കാർബോണൈൽ	ആൽഡിഹൈഡുകൾ	CH 3 - C = O ç N
കെറ്റോണുകൾ	CH 3 - C - CH 3 ll O
– C = O ç OH	കാർബോക്സിൽ	കാർബോക്സിലിക് ആസിഡുകൾ	CH 3 - C = O ç OH
സി - ഒ - സി		ഈഥറുകൾ	CH 3 - O - CH 2 - CH 3
C – C = O ç O – C		എസ്റ്റേഴ്സ്	C 2 H 5 – C = O ç O – CH 3
എസ് - ഒ - ഒ - എസ്		പെറോക്സൈഡ് സംയുക്തങ്ങൾ	CH 3 - O - O - CH 3

ഓക്സിജൻ അടങ്ങിയ സംയുക്തങ്ങളുടെ എല്ലാ ക്ലാസുകളും ഹൈഡ്രോകാർബൺ ഓക്സിഡേഷൻ്റെ ഉൽപ്പന്നങ്ങളായി കണക്കാക്കാമെന്ന് കാണാൻ എളുപ്പമാണ്. ആൽക്കഹോളുകളിൽ, ഓക്സിജൻ ആറ്റവുമായി സംയോജിപ്പിക്കാൻ നാലിൽ ഒരു കാർബൺ ആറ്റത്തിൻ്റെ ഒരു വാലൻസ് മാത്രമേ ഉപയോഗിക്കുന്നുള്ളൂ, അതിനാൽ ആൽക്കഹോൾ ഏറ്റവും കുറഞ്ഞ ഓക്സിഡൈസ്ഡ് സംയുക്തങ്ങളാണ്. കൂടുതൽ ഓക്സിഡൈസ്ഡ് സംയുക്തങ്ങൾ ആൽഡിഹൈഡുകളും കെറ്റോണുകളുമാണ്: അവയുടെ കാർബൺ ആറ്റത്തിന് ഓക്സിജനുമായി രണ്ട് ബോണ്ടുകൾ ഉണ്ട്. ഏറ്റവും ഓക്സിഡൈസ്ഡ് കാർബോക്സിലിക് ആസിഡുകൾ, കാരണം അവയുടെ തന്മാത്രകളിൽ, കാർബൺ ആറ്റം ഓക്സിജൻ ആറ്റവുമായി സംയോജിപ്പിക്കാൻ അതിൻ്റെ മൂന്ന് വാലൻസുകൾ ഉപയോഗിച്ചു.

കാർബോക്‌സിലിക് ആസിഡുകളിൽ ഓക്സിഡേഷൻ പ്രക്രിയ പൂർത്തിയായി, ഇത് ഓക്സിഡൈസിംഗ് ഏജൻ്റുമാരെ പ്രതിരോധിക്കുന്ന ജൈവ പദാർത്ഥങ്ങളുടെ രൂപീകരണത്തിലേക്ക് നയിക്കുന്നു:

മദ്യം ഡി ആൽഡിഹൈഡ് ഡി കാർബോക്സിലിക് ആസിഡ് ® CO 2

ചോദ്യം നമ്പർ 2. മദ്യം (40 മിനിറ്റ്)

മദ്യം -ഹൈഡ്രോകാർബൺ റാഡിക്കലുകളുമായി ബന്ധിപ്പിച്ചിരിക്കുന്ന ഒന്നോ അതിലധികമോ ഹൈഡ്രോക്സൈൽ ഗ്രൂപ്പുകൾ (-OH) അടങ്ങിയിരിക്കുന്ന ജൈവ സംയുക്തങ്ങൾ.

മദ്യത്തിൻ്റെ വർഗ്ഗീകരണം

I. ഹൈഡ്രോക്സൈൽ ഗ്രൂപ്പുകളുടെ എണ്ണം അനുസരിച്ച്:

II. ഹൈഡ്രോകാർബൺ റാഡിക്കലിൻ്റെ സാച്ചുറേഷൻ അനുസരിച്ച്:

III. ബന്ധപ്പെട്ട ഹൈഡ്രോകാർബൺ റാഡിക്കലിൻ്റെ സ്വഭാവമനുസരിച്ച് OH ഗ്രൂപ്പ്:

മോണോഹൈഡ്രിക് ആൽക്കഹോൾ

പൂരിത മോണോഹൈഡ്രിക് ആൽക്കഹോളുകളുടെ പൊതു ഫോർമുല: C n H 2 n +1 OH.

നാമപദം

ആൽക്കഹോൾ വിഭാഗത്തിന് സാധ്യമായ രണ്ട് പേരുകൾ ഉപയോഗിക്കുന്നു: "മദ്യം" (ലാറ്റിൻ "സ്പിരിറ്റസ്" - സ്പിരിറ്റിൽ നിന്ന്) "മദ്യം" (അറബിക്).

അന്താരാഷ്ട്ര നാമകരണം അനുസരിച്ച്, ആൽക്കഹോളുകളുടെ പേര് അനുബന്ധ ഹൈഡ്രോകാർബണിൻ്റെ പേരിൽ നിന്ന് ഒരു പ്രത്യയം ചേർത്ത് രൂപം കൊള്ളുന്നു. ഓൾ:

CH 3 OH മെഥനോൾ

C 2 H 5 OH എത്തനോൾ മുതലായവ.

കാർബൺ ആറ്റങ്ങളുടെ പ്രധാന ശൃംഖല ഹൈഡ്രോക്സൈൽ ഗ്രൂപ്പ് സ്ഥിതി ചെയ്യുന്ന ഏറ്റവും അടുത്തുള്ള അറ്റത്ത് നിന്ന് അക്കമിട്ടിരിക്കുന്നു:

5 CH 3 - 4 CH - 3 CH 2 - 2 CH 2 - 1 CH 2 -OH

4-മെഥൈൽപെൻ്റനോൾ-2

മദ്യത്തിൻ്റെ ഐസോമെറിസം

ആൽക്കഹോളുകളുടെ ഘടന റാഡിക്കലിൻ്റെ ഘടനയെയും ഫങ്ഷണൽ ഗ്രൂപ്പിൻ്റെ സ്ഥാനത്തെയും ആശ്രയിച്ചിരിക്കുന്നു, അതായത്. ആൽക്കഹോളുകളുടെ ഹോമോലോഗസ് ശ്രേണിയിൽ രണ്ട് തരം ഐസോമെറിസം ഉണ്ടാകാം: കാർബൺ അസ്ഥികൂടത്തിൻ്റെ ഐസോമെറിസം, ഫംഗ്ഷണൽ ഗ്രൂപ്പിൻ്റെ സ്ഥാനത്തിൻ്റെ ഐസോമെറിസം.

കൂടാതെ, ആൽക്കഹോളുകളുടെ മൂന്നാമത്തെ തരം ഐസോമെറിസം ഈഥറുകളുള്ള ഇൻ്റർക്ലാസ് ഐസോമെറിസം ആണ്.

ഉദാഹരണത്തിന്, പെൻ്റനോളുകൾ (ജനറൽ ഫോർമുല C 5 H 11 OH) എല്ലാ 3 സൂചിപ്പിച്ച ഐസോമെറിസങ്ങളാലും സവിശേഷതയാണ്:

1. സ്കെലിറ്റൽ ഐസോമെറിസം

പെൻ്റനോൾ-1

CH 3 - CH - CH 2 - CH 2 -OH

3-മെഥൈൽബുട്ടനോൾ-1

CH 3 - CH 2 - CH - CH 2 -OH

2-മെഥൈൽബുട്ടനോൾ-1

CH 3 - CH - CH 2 - OH

2,2-ഡൈമെഥൈൽപ്രോപനോൾ-1

പെൻ്റനോൾ, അല്ലെങ്കിൽ അമിൽ ആൽക്കഹോൾ എന്നിവയുടെ മേൽപ്പറഞ്ഞ ഐസോമറുകൾ നിസ്സാരമായി "ഫ്യൂസൽ ഓയിൽ" എന്ന് വിളിക്കുന്നു.

2. ഹൈഡ്രോക്സൈൽ ഗ്രൂപ്പിൻ്റെ സ്ഥാനത്തിൻ്റെ ഐസോമെറിസം

CH 3 - CH 2 - CH 2 - CH 2 - CH 2 - OH

പെൻ്റനോൾ-1

CH 3 - CH - CH 2 - CH 2 - CH 2

പെൻ്റനോൾ-2

CH 3 - CH 2 - CH - CH 2 - CH 2

പെൻ്റനോൾ-3

3. ഇൻ്റർക്ലാസ് ഐസോമെറിസം

C 2 H 5 – O – C 3 H 7

എഥൈൽപ്രൊപൈൽ ഈതർ

ആൽക്കഹോളുകളുടെ ശ്രേണിയിലെ ഐസോമറുകളുടെ എണ്ണം അതിവേഗം വളരുകയാണ്: 5 കാർബൺ ആറ്റങ്ങളുള്ള ഒരു മദ്യത്തിന് 8 ഐസോമറുകൾ ഉണ്ട്, 6 കാർബൺ ആറ്റങ്ങൾ - 17, 7 കാർബൺ ആറ്റങ്ങൾ - 39, 10 കാർബൺ ആറ്റങ്ങൾ - 507.

മദ്യം ഉൽപ്പാദിപ്പിക്കുന്നതിനുള്ള രീതികൾ

1. സിന്തസിസ് വാതകത്തിൽ നിന്ന് മെഥനോൾ ഉത്പാദനം

400 0 C, ZnO, Cr 2 O 3

CO + 2H 2 ¾¾¾¾¾® CH 3 OH

2. ഹാലോകാർബണുകളുടെ ജലവിശ്ലേഷണം (ആൽക്കലിസിൻ്റെ ജലീയ ലായനികളിൽ):

CH 3 – CH – CH 3 + KOH ജലീയ ® CH 3 – CH – CH 3 + KCl

2-ക്ലോറോപ്രോപെയ്ൻ പ്രൊപ്പനോൾ-2

3. ആൽക്കീനുകളുടെ ജലാംശം. വി.വിയുടെ നിയമത്തെ തുടർന്നാണ് പ്രതികരണം. മാർക്കോവ്നിക്കോവ. കാറ്റലിസ്റ്റ് H 2 SO 4 നേർപ്പിച്ചതാണ്.

CH 2 = CH 2 + HON ® CH 3 - CH 2 - OH

എഥിലീൻ എത്തനോൾ

CH 2 = CH - CH 3 + HOH ® CH 2 - CH - CH 3

പ്രൊപീൻ പ്രൊപ്പനോൾ-2

4. കാർബോണൈൽ സംയുക്തങ്ങളുടെ (ആൽഡിഹൈഡുകളും കെറ്റോണുകളും) കുറയ്ക്കൽ.

ആൽഡിഹൈഡുകൾ കുറയുമ്പോൾ, പ്രാഥമിക ആൽക്കഹോൾ ലഭിക്കും:

CH 3 – CH 2 – C = O + H 2 ® CH 3 – CH 2 – CH 2 – OH

പ്രൊപ്പനോൾ-1 പ്രൊപാനൽ

കെറ്റോണുകൾ കുറയുമ്പോൾ, ദ്വിതീയ ആൽക്കഹോൾ ലഭിക്കും:

CH 3 – C – CH 3 + H 2 ® CH 3 – CH – CH 3

പ്രൊപ്പനോൺ (അസെറ്റോൺ) പ്രൊപ്പനോൾ-2

5. പഞ്ചസാര പദാർത്ഥങ്ങളുടെ അഴുകൽ വഴി എത്തനോൾ ഉത്പാദനം:

എൻസൈമുകൾ എൻസൈമുകൾ

C 12 H 22 O 11 + H 2 O ¾¾¾® 2C 6 H 12 O 6 ¾¾¾® 4C 2 H 5 OH + 4CO 2

സുക്രോസ് ഗ്ലൂക്കോസ് എത്തനോൾ

എൻസൈമുകൾ എൻസൈമുകൾ

(C 6 H 10 O 5) n + H 2 O ¾¾¾® nC 6 H 12 O 6 ¾¾¾® C 2 H 5 OH + CO 2

സെല്ലുലോസ് ഗ്ലൂക്കോസ് എത്തനോൾ

സെല്ലുലോസ് അഴുകുന്നതിലൂടെ ലഭിക്കുന്ന മദ്യത്തെ ഹൈഡ്രോലൈറ്റിക് ആൽക്കഹോൾ എന്ന് വിളിക്കുന്നു, ഇത് സാങ്കേതിക ആവശ്യങ്ങൾക്ക് മാത്രം ഉപയോഗിക്കുന്നു. ഒരു വലിയ തുക അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു ദോഷകരമായ മാലിന്യങ്ങൾ: മെഥനോൾ, അസറ്റാൽഡിഹൈഡ്, ഫ്യൂസൽ എണ്ണകൾ.

6. എസ്റ്ററുകളുടെ ജലവിശ്ലേഷണം

H + അല്ലെങ്കിൽ OH -

CH 3 – C – O– CH 2 – CH 2 –CH 3 + H 2 O ¾¾® CH 3 – C – OH + OH – CH 2 – CH 2 –CH 3

അസറ്റിക് ആസിഡിൻ്റെ പ്രൊപൈൽ ഈസ്റ്റർ അസറ്റിക് പ്രൊപ്പനോൾ-1

(പ്രൊപൈൽ എത്തനേറ്റ്) ആസിഡ്

7. എസ്റ്ററുകളുടെ കുറവ്

CH 3 – C – O– CH 2 – CH 2 –CH 3 ¾¾® CH 3 – CH 2 – OH + OH – CH 2 – CH 2 –CH 3

അസറ്റിക് ആസിഡ് എത്തനോൾ പ്രൊപ്പനോൾ-1 ൻ്റെ പ്രൊപൈൽ എസ്റ്റർ

(പ്രൊപൈൽ എത്തനേറ്റ്)

ഭൌതിക ഗുണങ്ങൾമദ്യം

1 മുതൽ 12 വരെ കാർബൺ ആറ്റങ്ങൾ അടങ്ങിയ പൂരിത ആൽക്കഹോൾ ദ്രാവകങ്ങളാണ്; 13 മുതൽ 20 വരെ കാർബൺ ആറ്റങ്ങൾ - എണ്ണമയമുള്ള (ഗ്രീസ് പോലുള്ള) പദാർത്ഥങ്ങൾ; 21-ലധികം കാർബൺ ആറ്റങ്ങൾ ഖരവസ്തുക്കളാണ്.

ലോവർ ആൽക്കഹോളുകൾക്ക് (മെഥനോൾ, എത്തനോൾ, പ്രൊപനോൾ) ഒരു പ്രത്യേക ആൽക്കഹോൾ മണമുണ്ട്, ബ്യൂട്ടനോൾ, പെൻ്റനോൾ എന്നിവയ്ക്ക് മധുരവും ശ്വാസംമുട്ടിക്കുന്നതുമായ ഗന്ധമുണ്ട്. 6-ലധികം കാർബൺ ആറ്റങ്ങൾ അടങ്ങിയ മദ്യം മണമില്ലാത്തവയാണ്.

മീഥൈൽ, എഥൈൽ, പ്രൊപൈൽ ആൽക്കഹോൾ എന്നിവ വെള്ളത്തിൽ നന്നായി ലയിക്കുന്നു. തന്മാത്രാഭാരം കൂടുന്നതിനനുസരിച്ച് വെള്ളത്തിലെ ആൽക്കഹോളുകളുടെ ലയനം കുറയുന്നു.

ഒരേ എണ്ണം കാർബൺ ആറ്റങ്ങൾ അടങ്ങിയിരിക്കുന്ന ഹൈഡ്രോകാർബണുകളെ അപേക്ഷിച്ച് ആൽക്കഹോളുകളുടെ ഗണ്യമായ ഉയർന്ന തിളപ്പിക്കൽ പോയിൻ്റുമായി ബന്ധപ്പെട്ടിരിക്കുന്നു (ഉദാഹരണത്തിന്, t ബോയിൽ (CH 4) = – 161 0 C, t Boil (CH 3 OH) = 64.7 0 C) കഴിവ് ആൽക്കഹോൾ ഹൈഡ്രജൻ ബോണ്ടുകൾ ഉണ്ടാക്കുന്നു, അതിനാൽ തന്മാത്രകളുടെ സംയോജനത്തിൻ്റെ കഴിവ്.

××× H – O ×××H – O ×××H – O ×××R – ആൽക്കഹോൾ റാഡിക്കൽ

ആൽക്കഹോൾ വെള്ളത്തിൽ ലയിക്കുമ്പോൾ, മദ്യവും ജല തന്മാത്രകളും തമ്മിൽ ഹൈഡ്രജൻ ബോണ്ടുകൾ ഉണ്ടാകുന്നു. ഈ പ്രക്രിയയുടെ ഫലമായി, ഊർജ്ജം പുറത്തുവരുന്നു, വോളിയം കുറയുന്നു. അതിനാൽ, 52 മില്ലി എത്തനോളും 48 മില്ലി വെള്ളവും കലർത്തുമ്പോൾ, തത്ഫലമായുണ്ടാകുന്ന ലായനിയുടെ ആകെ അളവ് 100 മില്ലി ആയിരിക്കില്ല, പക്ഷേ 96.3 മില്ലി മാത്രം.

തീ അപകടംശുദ്ധമായ ആൽക്കഹോളുകളായി (പ്രത്യേകിച്ച് താഴ്ന്നവ) പ്രതിനിധീകരിക്കുന്നു, അവയുടെ നീരാവി രൂപപ്പെടാം സ്ഫോടനാത്മക മിശ്രിതങ്ങൾ, ആൽക്കഹോളുകളുടെ ജലീയ ലായനികൾ. 25% അല്ലെങ്കിൽ അതിലധികമോ ആൽക്കഹോൾ സാന്ദ്രതയുള്ള വെള്ളത്തിൽ എത്തനോളിൻ്റെ ജലീയ ലായനികൾ കത്തുന്ന ദ്രാവകങ്ങളാണ്.

രാസ ഗുണങ്ങൾമദ്യം

ഹൈഡ്രോക്‌സിൽ ഗ്രൂപ്പിൻ്റെ പ്രതിപ്രവർത്തനവും ഹൈഡ്രോക്‌സിൽ ഗ്രൂപ്പുമായി ബന്ധപ്പെട്ട റാഡിക്കലിൻ്റെ ഘടനയും അനുസരിച്ചാണ് ആൽക്കഹോളുകളുടെ രാസ ഗുണങ്ങൾ നിർണ്ണയിക്കുന്നത്.

1. ഹൈഡ്രോക്‌സിൽ ഹൈഡ്രജൻ്റെ പ്രതിപ്രവർത്തനങ്ങൾ R – O – H

ആൽക്കഹോൾ തന്മാത്രകളിലെ ഓക്സിജൻ ആറ്റത്തിൻ്റെ ഇലക്ട്രോനെഗറ്റിവിറ്റി കാരണം, ചാർജുകളുടെ ഭാഗിക വിതരണമുണ്ട്:

ഹൈഡ്രജന് ഒരു നിശ്ചിത ചലനശേഷി ഉണ്ട്, പകരം പ്രതിപ്രവർത്തനങ്ങൾക്ക് വിധേയമാണ്.

1.1 എന്നിവയുമായുള്ള ഇടപെടൽ ക്ഷാര ലോഹങ്ങൾ- ആൽക്കഹോളേറ്റുകളുടെ രൂപീകരണം:

2CH 3 - CH - CH 3 + 2Na ® 2CH 3 - CH - CH 3 + H 2

പ്രൊപ്പനോൾ-2 സോഡിയം ഐസോപ്രോപിലേറ്റ്

(പ്രൊപനോൾ-2 ൻ്റെ സോഡിയം ഉപ്പ്)

ആൽക്കഹോൾ ലവണങ്ങൾ (മദ്യം) ഖരപദാർഥങ്ങളാണ്. അവയുടെ രൂപീകരണ സമയത്ത്, ആൽക്കഹോൾ വളരെ ദുർബലമായ ആസിഡുകളായി പ്രവർത്തിക്കുന്നു.

ആൽക്കഹോളുകൾ എളുപ്പത്തിൽ ഹൈഡ്രോലൈസ് ചെയ്യപ്പെടുന്നു:

C 2 H 5 OH + NOH ® C 2 H 5 OH + NaOH

സോഡിയം എത്തോക്സൈഡ്

1.2 കാർബോക്സിലിക് ആസിഡുകളുമായുള്ള ഇടപെടൽ (എസ്റ്ററിഫിക്കേഷൻ പ്രതികരണം) - എസ്റ്ററുകളുടെ രൂപീകരണം:

H 2 SO 4 conc.

CH 3 – CH – OH + HO – C – CH 3 ¾¾® CH 3 – CH – O – C – CH 3 + H 2 O

CH 3 O CH 3 O

അസറ്റിക് ആസിഡ് ഐസോപ്രോപൈൽ അസറ്റേറ്റ്

(ഐസോപ്രോപൈൽ ഈഥർ

അസറ്റിക് ആസിഡ്)

1.3 അജൈവ ആസിഡുകളുമായുള്ള ഇടപെടൽ:

CH 3 – CH – OH + HO –SO 2 OH ® CH 3 – CH – O – SO 2 OH + H 2 O

സൾഫ്യൂറിക് ആസിഡ് ഐസോപ്രോപൈൽ സൾഫ്യൂറിക് ആസിഡ്

(ഐസോപ്രോപൈൽ ഈഥർ

സൾഫ്യൂരിക് അമ്ലം)

1.4 ഇൻ്റർമോളികുലാർ നിർജ്ജലീകരണം - ഈഥറുകളുടെ രൂപീകരണം:

H 2 SO 4 conc., t<140 0 C

CH 3 – CH – OH + HO – CH – CH 3 ¾¾¾® CH 3 – CH – O – CH – CH 3 + H 2 O

CH 3 CH 3 CH 3 CH 3

ഡൈസോപ്രോപൈൽ ഈഥർ

2. ഹൈഡ്രോക്സൈൽ ഗ്രൂപ്പിൻ്റെ പ്രതികരണങ്ങൾ R - OH

2.1 ഹൈഡ്രജൻ ഹാലൈഡുകളുമായുള്ള ഇടപെടൽ:

H 2 SO 4 conc.

CH 3 – CH – CH 3 + HCl ¾¾® CH 3 – CH – CH 3 + H 2 O

2-ക്ലോറോപ്രോപെയ്ൻ

2.2 ഫോസ്ഫറസ് ഹാലൊജൻ ഡെറിവേറ്റീവുകളുമായുള്ള ഇടപെടൽ:

CH 3 – CH – CH 3 + PCl 5 ¾® CH 3 – CH – CH 3 + POCl 3 + HCl

2-ക്ലോറോപ്രോപെയ്ൻ

2.3 ഇൻട്രാമോളികുലാർ നിർജ്ജലീകരണം - ആൽക്കീനുകളുടെ ഉത്പാദനം:

H 2 SO 4 conc.,t>140 0 C

CH 3 – CH – CH 2 ¾¾¾® CH 3 – CH = CH 2 + H 2 O

½ ½ പ്രൊപീൻ

ഒരു അസമമായ തന്മാത്രയുടെ നിർജ്ജലീകരണം സമയത്ത്, ഹൈഡ്രജൻ്റെ ഉന്മൂലനം പ്രധാനമായും സംഭവിക്കുന്നത് കുറഞ്ഞത് ഹൈഡ്രജൻ കാർബൺ ആറ്റം ( എ.എം ഭരണം Zaitseva).

3. ഓക്സിഡേഷൻ പ്രതികരണങ്ങൾ.

3.1 സമ്പൂർണ്ണ ഓക്സിഡേഷൻ - ജ്വലനം:

C 3 H 7 OH + 4.5O 2 ® 3CO 2 + 4H 2 O

ഭാഗിക (അപൂർണ്ണമായ) ഓക്സീകരണം.

സൾഫ്യൂറിക് ആസിഡ് K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4, കോപ്പർ അല്ലെങ്കിൽ പ്ലാറ്റിനം കാറ്റലിസ്റ്റുകൾ ഉള്ള പൊട്ടാസ്യം ബിക്രോമേറ്റ് മിശ്രിതമായ പൊട്ടാസ്യം പെർമാങ്കനേറ്റ് KMnO 4, ഓക്സിഡൈസിംഗ് ഏജൻ്റുകൾ ആകാം.

പ്രാഥമിക ആൽക്കഹോൾ ഓക്സിഡൈസ് ചെയ്യുമ്പോൾ, ആൽഡിഹൈഡുകൾ രൂപം കൊള്ളുന്നു:

CH 3 – CH 2 – CH 2 – OH + [O] ® [CH 3 – C – OH] ® CH 3 – CH 2 – C = O + H 2 O

പ്രൊപ്പനോൾ-1 പ്രൊപാനൽ

ഈ മദ്യം ശരീരത്തിൽ പ്രവേശിക്കുമ്പോൾ മെഥനോളിൻ്റെ ഓക്സിഡേഷൻ പ്രതികരണം "മാരകമായ സിന്തസിസ്" എന്ന് വിളിക്കപ്പെടുന്നതിൻ്റെ ഒരു ഉദാഹരണമാണ്. മീഥൈൽ ആൽക്കഹോൾ തന്നെ താരതമ്യേനയാണ് നിരുപദ്രവകരമായ പദാർത്ഥം, എന്നാൽ ശരീരത്തിൽ, ഓക്സീകരണത്തിൻ്റെ ഫലമായി, അത് അങ്ങേയറ്റം വിഷ പദാർത്ഥങ്ങളായി മാറുന്നു: മെഥനൽ (ഫോർമാൽഡിഹൈഡ്), ഫോർമിക് ആസിഡ്. തൽഫലമായി, 10 ഗ്രാം മെഥനോൾ കഴിക്കുന്നത് കാഴ്ചശക്തി നഷ്ടപ്പെടുകയും 30 ഗ്രാം മരണത്തിലേക്ക് നയിക്കുകയും ചെയ്യുന്നു.

കോപ്പർ (II) ഓക്സൈഡുമായുള്ള മദ്യത്തിൻ്റെ പ്രതികരണം ആൽക്കഹോളുകളുടെ ഗുണപരമായ പ്രതികരണമായി ഉപയോഗിക്കാം, കാരണം പ്രതികരണത്തിൻ്റെ ഫലമായി, പരിഹാരത്തിൻ്റെ നിറം മാറുന്നു.

CH 3 – CH 2 – CH 2 – OH + CuO ® CH 3 – CH 2 – C = O + Cu¯ + H 2 O

പ്രൊപ്പനോൾ-1 പ്രൊപാനൽ

ദ്വിതീയ ആൽക്കഹോളുകളുടെ ഭാഗിക ഓക്സീകരണത്തിൻ്റെ ഫലമായി, കെറ്റോണുകൾ രൂപം കൊള്ളുന്നു:

CH 3 – CH – CH 3 + [O] ® CH 3 – C – CH 3 + H 2 O

പ്രൊപ്പനോൾ-2 പ്രൊപ്പനോൺ

അത്തരം സാഹചര്യങ്ങളിൽ തൃതീയ ആൽക്കഹോൾ ഓക്സിഡൈസ് ചെയ്യില്ല, എന്നാൽ കൂടുതൽ കഠിനമായ സാഹചര്യങ്ങളിൽ ഓക്സിഡൈസ് ചെയ്യുമ്പോൾ, തന്മാത്ര പിളർന്ന് കാർബോക്സിലിക് ആസിഡുകളുടെ മിശ്രിതം രൂപം കൊള്ളുന്നു.

മദ്യത്തിൻ്റെ ഉപയോഗം

മികച്ച ജൈവ ലായകങ്ങളായി മദ്യം ഉപയോഗിക്കുന്നു.

മെഥനോൾ വലിയ അളവിൽ ഉത്പാദിപ്പിക്കപ്പെടുന്നു, കൂടാതെ ചായങ്ങൾ, ഫ്രീസ് ചെയ്യാത്ത മിശ്രിതങ്ങൾ, വിവിധ ഉൽപ്പന്നങ്ങളുടെ ഉൽപാദനത്തിനുള്ള ഉറവിടം എന്നിവ തയ്യാറാക്കാൻ ഉപയോഗിക്കുന്നു. പോളിമർ വസ്തുക്കൾ(ഫോർമാൽഡിഹൈഡ് ലഭിക്കുന്നു). മെഥനോൾ വളരെ വിഷാംശമുള്ളതാണെന്ന് ഓർമ്മിക്കേണ്ടതാണ്.

900-ൽ ഈജിപ്തിൽ ശുദ്ധമായ രൂപത്തിൽ വേർതിരിച്ചെടുത്ത ആദ്യത്തെ ജൈവ പദാർത്ഥമാണ് എഥൈൽ ആൽക്കഹോൾ.

നിലവിൽ, എത്തനോൾ ഉയർന്ന ടൺ ഉൽപ്പന്നമാണ് രാസ വ്യവസായം. സിന്തറ്റിക് റബ്ബർ, ഓർഗാനിക് ഡൈകൾ, ഫാർമസ്യൂട്ടിക്കൽസ് നിർമ്മാണം എന്നിവയ്ക്ക് ഇത് ഉപയോഗിക്കുന്നു. കൂടാതെ, എഥൈൽ ആൽക്കഹോൾ പരിസ്ഥിതി സൗഹൃദ ഇന്ധനമായി ഉപയോഗിക്കുന്നു. ലഹരിപാനീയങ്ങളുടെ നിർമ്മാണത്തിൽ എത്തനോൾ ഉപയോഗിക്കുന്നു.

എഥനോൾ ശരീരത്തിൽ ആവേശകരമായ ഒരു മരുന്നാണ്; അതിൻ്റെ ദീർഘവും അമിതവുമായ ഉപയോഗം മദ്യപാനത്തിലേക്ക് നയിക്കുന്നു.

ബ്യൂട്ടൈൽ, അമൈൽ ആൽക്കഹോൾ (പെൻ്റനോൾ) എന്നിവ വ്യാവസായികമായി ലായകങ്ങളായും എസ്റ്ററുകളുടെ സമന്വയത്തിനും ഉപയോഗിക്കുന്നു. അവയ്‌ക്കെല്ലാം കാര്യമായ വിഷാംശമുണ്ട്.

പോളിഹൈഡ്രിക് ആൽക്കഹോൾ

പോളിഹൈഡ്രിക് ആൽക്കഹോളുകളിൽ വ്യത്യസ്ത കാർബൺ ആറ്റങ്ങളിൽ രണ്ടോ അതിലധികമോ ഹൈഡ്രോക്സൈൽ ഗ്രൂപ്പുകൾ അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു.

CH 2 – CH 2 CH 2 – CH – CH 2 CH 2 – CH – CH – CH – CH 2

ç ç ç ç ç ç ç ç ç ç

ഓഹോ ഓഹോ ഓഹോ ഓഹോ ഓഹോ ഓഹോ

എത്തനേഡിയോൾ-1,2 പ്രൊപനെട്രിയോൾ-1,2,3 പെൻ്റനെപെൻ്റോൾ-1,2,3,4,5

(എഥിലീൻ ഗ്ലൈക്കോൾ) (ഗ്ലിസറിൻ) (സൈലിറ്റോൾ)

പോളിഹൈഡ്രിക് ആൽക്കഹോളുകളുടെ ഭൗതിക സവിശേഷതകൾ

എഥിലീൻ ഗ്ലൈക്കോൾ ("ഗ്ലൈക്കോൾ" എന്നത് ഡൈഹൈഡ്രിക് ആൽക്കഹോളുകളുടെ പൊതുനാമം) നിറമില്ലാത്ത വിസ്കോസ് ദ്രാവകമാണ്, വെള്ളത്തിൽ ലയിക്കുന്നതും നിരവധി ജൈവ ലായകങ്ങളും ആണ്.

ഗ്ലിസറിൻ ഏറ്റവും പ്രധാനപ്പെട്ട ട്രൈഹൈഡ്രിക് ആൽക്കഹോൾ ആണ് - നിറമില്ലാത്തതും കട്ടിയുള്ളതും വെള്ളത്തിൽ ലയിക്കുന്നതുമായ ദ്രാവകം. 1779 മുതൽ സ്വീഡിഷ് രസതന്ത്രജ്ഞനായ കെ ഷീലെ കണ്ടെത്തിയതിന് ശേഷമാണ് ഗ്ലിസറിൻ അറിയപ്പെടുന്നത്.

നാലോ അതിലധികമോ കാർബൺ ആറ്റങ്ങൾ അടങ്ങിയ പോളിഹൈഡ്രിക് ആൽക്കഹോൾ ഖരപദാർഥങ്ങളാണ്.

ഒരു തന്മാത്രയിൽ കൂടുതൽ ഹൈഡ്രോക്സൈൽ ഗ്രൂപ്പുകൾ, അത് വെള്ളത്തിൽ നന്നായി അലിഞ്ഞുചേരുകയും അതിൻ്റെ തിളനില ഉയരുകയും ചെയ്യുന്നു. കൂടാതെ, ഒരു മധുര രുചി പ്രത്യക്ഷപ്പെടുന്നു, ഒരു പദാർത്ഥത്തിൽ കൂടുതൽ ഹൈഡ്രോക്സൈൽ ഗ്രൂപ്പുകൾ, അത് മധുരമുള്ളതാണ്.

xylitol, sorbitol തുടങ്ങിയ പദാർത്ഥങ്ങൾ പഞ്ചസാരയ്ക്ക് പകരമായി ഉപയോഗിക്കുന്നു:

CH 2 - CH - CH - CH - CH 2 CH 2 - CH - CH - CH - CH - CH 2

ç ç ç ç ç ç ç ç ç ç ç

ഓഹോ ഓഹോ ഓഹോ ഓഹോ ഓഹോ ഓഹോ ഓഹോ

xylitol sorbitol

ഹെക്സാഹൈഡ്രിക് ആൽക്കഹോൾ "ഇനോസിറ്റോൾ" മധുരവും ആസ്വദിക്കുന്നു. പയർവർഗ്ഗങ്ങൾ, വൃക്കകൾ, കരൾ, പേശികൾ എന്നിവയിൽ ഇനോസിറ്റോൾ കാണപ്പെടുന്നു. ഇനോസിറ്റോളിന് ഗ്ലൂക്കോസിനൊപ്പം ഒരു പൊതു ഫോർമുലയുണ്ട്:

എന്നാൽ -NS CH - OH

HO – HC CH – OH C 6 H 12 O 6.

സൈക്ലോഹെക്സാൻഹെക്സോൾ

പോളിഹൈഡ്രിക് ആൽക്കഹോൾ ഉൽപ്പാദിപ്പിക്കുന്നതിനുള്ള രീതികൾ

1. ആൽക്കീനുകളുടെ അപൂർണ്ണമായ ഓക്സീകരണം

പൊട്ടാസ്യം പെർമാങ്കനെയ്റ്റ് KMnO 4 ലായനി ഉപയോഗിച്ചുള്ള ഭാഗിക ഓക്സിഡേഷൻ.

1.1 എഥിലീൻ ഓക്സിഡേഷൻ

CH 2 = CH 2 + [O]+ HON ® CH 2 - CH 2

എഥിലീൻ ½ ½

എത്തനേഡിയോൾ-1,2

(എതിലിൻ ഗ്ലൈക്കോൾ)

1.2 പ്രൊപീൻ ഓക്സിഡേഷൻ

CH 2 = CH – CH 3 + [O]+ HON ® CH 2 – CH – CH 2

പ്രൊപ്പീൻ ½ ½ ½

പ്രൊപാനെട്രിയോൾ-1,2,3,

(ഗ്ലിസറോൾ)

2. പച്ചക്കറികളുടെയും മൃഗങ്ങളുടെയും കൊഴുപ്പുകളുടെ സാപ്പോണിഫിക്കേഷൻ

കൊഴുപ്പ് സംസ്കരിക്കുമ്പോൾ സോപ്പ് വ്യവസായത്തിൽ ഗ്ലിസറിൻ ഒരു ഉപോൽപ്പന്നമായി ലഭിക്കും.

CH – O – OS – C 17 H 35 + 3NaOH® CH – OH + 3 C 17 H 35 COONa

CH 2 - O - OS - C 17 H 35 CH 2 - OH

ട്രൈഗ്ലിസറൈഡ് ഗ്ലിസറോൾ സോഡിയം സ്റ്റിയറേറ്റ്

സ്റ്റിയറിക് ആസിഡ് (സോപ്പ്)

പോളിഹൈഡ്രിക് ആൽക്കഹോളുകളുടെ രാസ ഗുണങ്ങൾ

പോളിഹൈഡ്രിക് ആൽക്കഹോളുകളുടെ രാസ ഗുണങ്ങൾ പല തരത്തിൽ മോണോഹൈഡ്രിക് ആൽക്കഹോളുകളുടെ ഗുണങ്ങൾക്ക് സമാനമാണ്.

1. സജീവ ലോഹങ്ങളുമായുള്ള ഇടപെടൽ

CH 2 - OH CH 2 - ONa

ç + 2Na®ç + H 2

CH 2 - OH CH 2 - ONa

എഥിലീൻ ഗ്ലൈക്കോൾ എഥിലീൻ ഗ്ലൈക്കോൾ സോഡിയം ഉപ്പ്

2. മിനറൽ ആസിഡുകളുള്ള എസ്റ്ററുകളുടെ രൂപീകരണം

CH 2 - OH + HO - NO 2 CH 2 - O- NO 2

CH – OH + HO – NO 2 ® CH – O– NO 2 + 3H 2 O

CH 2 - OH + HO - NO 2 CH 2 - O- NO 2

ഗ്ലിസറോൾ നൈട്രജൻ ട്രൈനിട്രോഗ്ലിസറിൻ

ട്രിനിട്രോഗ്ലിസറിൻ ഏറ്റവും ശക്തമായ സ്ഫോടകവസ്തുക്കളിൽ ഒന്നാണ്; ഇത് ആഘാതം, ഷോക്ക്, ഫ്യൂസ് അല്ലെങ്കിൽ സ്വയം വിഘടിപ്പിക്കുന്നതിൻ്റെ ഫലമായി പൊട്ടിത്തെറിക്കുന്നു. ട്രൈനിട്രോഗ്ലിസറിനുമായി പ്രവർത്തിക്കുമ്പോൾ സുരക്ഷ മെച്ചപ്പെടുത്തുന്നതിന് പ്രായോഗിക ഉപയോഗത്തിനായി, ഇത് പരിവർത്തനം ചെയ്യപ്പെടുന്നു ഡൈനാമൈറ്റ്(ട്രിനിട്രോഗ്ലിസറിൻ കൊണ്ട് നിറച്ച പോറസ് വസ്തുക്കൾ - ഇൻഫ്യൂസർ മണ്ണ്, മരം മാവ് മുതലായവ).

3. കോപ്പർ (II) ഹൈഡ്രോക്സൈഡുമായുള്ള ഇടപെടൽ - ഗ്ലിസറോളിനോടുള്ള ഗുണപരമായ പ്രതികരണം

CH 2 – OH CH 2 – O m H / O – CH 2

2 CH – OH + Cu(OH) 2 ® CH – O / HO – CH

CH 2 – OH CH 2 – OH HO – CH 2

ചെമ്പ് ഡൈഗ്ലിസറേറ്റ്

(തിളക്കമുള്ള നീല നിറം)

4. അക്രോലിൻ രൂപപ്പെടാൻ ഗ്ലിസറോൾ നിർജ്ജലീകരണം

C 3 H 8 O 3 ® CH 2 = CH – C = O + 2H 2 O

ഗ്ലിസറിൻ സി

അക്രോലിൻ (കൊഴുപ്പുകൾ വറുക്കുമ്പോൾ ശ്വാസം മുട്ടിക്കുന്ന ദുർഗന്ധം)

5. ഓക്സിഡേഷൻ പ്രതികരണങ്ങൾ

എഥിലീൻ ഗ്ലൈക്കോളും ഗ്ലിസറിനും ശക്തമായ ഓക്സിഡൈസിംഗ് ഏജൻ്റുമാരുമായി ഇടപഴകുമ്പോൾ (പൊട്ടാസ്യം പെർമാങ്കനേറ്റ് KMnO 4, ക്രോമിയം (VI) ഓക്സൈഡ് CrO 3) സ്വതസിദ്ധമായ ജ്വലനത്തിന് സാധ്യതയുണ്ട്.

5C 3 H 8 O 3 + 14KMnO 4 + 21H 2 SO 4 ® 15CO 2 + 14MnSO 4 + 7K 2 SO 4 + 41H 2 O

പോളിഹൈഡ്രിക് ആൽക്കഹോളുകളുടെ പ്രയോഗം

ആൻ്റിഫ്രീസ് ദ്രാവകങ്ങൾ നിർമ്മിക്കാൻ എഥിലീൻ ഗ്ലൈക്കോളും ഗ്ലിസറിനും ഉപയോഗിക്കുന്നു. അങ്ങനെ, ഗ്ലിസറിൻ 50% ജലീയ ലായനി - 34 0 C-ൽ മാത്രമേ മരവിപ്പിക്കുകയുള്ളൂ, കൂടാതെ 6 ഭാഗങ്ങൾ എഥിലീൻ ഗ്ലൈക്കോളും 1 ഭാഗം വെള്ളവും ചേർന്ന ഒരു ലായനി - 49 0 C താപനിലയിൽ മരവിപ്പിക്കുന്നു.

പ്രൊപിലീൻ ഗ്ലൈക്കോൾ CH 3 - CH(OH) - CH 2 - CH 2 OH ജലരഹിത നുരകൾ നിർമ്മിക്കാൻ ഉപയോഗിക്കുന്നു (അത്തരം നുരകൾ കൂടുതൽ സ്ഥിരതയുള്ളവയാണ്), കൂടാതെ അവിഭാജ്യടാനിംഗ് ക്രീമുകൾ.

ലാവ്‌സൻ ഫൈബർ ഉൽപ്പാദിപ്പിക്കാൻ എഥിലീൻ ഗ്ലൈക്കോളും ഗ്ലിപ്താൽ റെസിൻ ഉൽപ്പാദിപ്പിക്കാൻ ഗ്ലിസറിനും ഉപയോഗിക്കുന്നു.

പെർഫ്യൂം, മെഡിക്കൽ, ഫുഡ് വ്യവസായങ്ങളിൽ ഗ്ലിസറിൻ വലിയ അളവിൽ ഉപയോഗിക്കുന്നു.

ഫിനോൾസ്

ഫിനോൾസ്- ഹൈഡ്രോക്‌സിൽ ഗ്രൂപ്പ് OH- ബെൻസീൻ വളയത്തിൻ്റെ കാർബൺ ആറ്റവുമായി നേരിട്ട് ഘടിപ്പിച്ചിരിക്കുന്ന ആരോമാറ്റിക് ഹൈഡ്രോകാർബണുകളുടെ ഡെറിവേറ്റീവുകൾ.

ഹൈഡ്രോക്സൈൽ ഗ്രൂപ്പ് ഒരു ആരോമാറ്റിക് റാഡിക്കലുമായി (ഫീനൈൽ) ബന്ധിപ്പിച്ചിരിക്കുന്നു. ബെൻസീൻ വളയത്തിൻ്റെ പി-ഇലക്ട്രോണുകൾ അവയുടെ സിസ്റ്റത്തിൽ OH ഗ്രൂപ്പിൻ്റെ ഓക്സിജൻ ആറ്റത്തിൻ്റെ ഏകാന്ത ഇലക്ട്രോണുകളെ ഉൾക്കൊള്ളുന്നു, അതിൻ്റെ ഫലമായി ഹൈഡ്രോക്സൈൽ ഗ്രൂപ്പിൻ്റെ ഹൈഡ്രജൻ അലിഫാറ്റിക് ആൽക്കഹോളുകളേക്കാൾ കൂടുതൽ മൊബൈൽ ആയി മാറുന്നു.

ഭൌതിക ഗുണങ്ങൾ

ഏറ്റവും ലളിതമായ പ്രതിനിധി, ഫിനോൾ, ഒരു സ്വഭാവ ഗന്ധമുള്ള നിറമില്ലാത്ത ക്രിസ്റ്റലിൻ പദാർത്ഥമാണ് (ദ്രവണാങ്കം 42 0 സി). ഫിനോളിൻ്റെ നിസ്സാരനാമം കാർബോളിക് ആസിഡ് എന്നാണ്.

മോണോഹൈഡ്രിക് ഫിനോൾസ് വെള്ളത്തിൽ ലയിക്കുന്നില്ല; ഹൈഡ്രോക്സൈൽ ഗ്രൂപ്പുകളുടെ എണ്ണം കൂടുന്നതിനനുസരിച്ച് വെള്ളത്തിൽ ലയിക്കുന്നതും വർദ്ധിക്കുന്നു. 60 0 C താപനിലയിൽ ഫിനോൾ പരിധിയില്ലാതെ വെള്ളത്തിൽ ലയിക്കുന്നു.

എല്ലാ ഫിനോളുകളും വളരെ വിഷാംശം ഉള്ളവയാണ്. ഫിനോൾ ചർമ്മവുമായി സമ്പർക്കം പുലർത്തിയാൽ പൊള്ളലിന് കാരണമാകുന്നു.

ഫിനോൾ ഉൽപ്പാദിപ്പിക്കുന്നതിനുള്ള രീതികൾ

1. കൽക്കരി ടാറിൽ നിന്ന് വേർതിരിച്ചെടുക്കൽ

ഇതാണ് ഏറ്റവും പ്രധാനം സാങ്കേതിക രീതിഫിനോൾ ലഭിക്കുന്നു. കോക്കിംഗ് സമയത്ത് ലഭിച്ച കൽക്കരി ടാറിൻ്റെ ഭിന്നസംഖ്യകൾ ഇതിൽ അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു കൽക്കരി, ക്ഷാരങ്ങൾ ഉപയോഗിച്ചും പിന്നീട് ന്യൂട്രലൈസേഷനായി ആസിഡുകൾ ഉപയോഗിച്ചും ചികിത്സിക്കുന്നു.

2. ബെൻസീൻ ഹാലൊജൻ ഡെറിവേറ്റീവുകളിൽ നിന്ന് തയ്യാറാക്കൽ

C 6 H 5 Cl + NaOH conc. aq. പരിഹാരം ® C 6 H 5 OH + NaCl

ക്ലോറോബെൻസനെഫെനോൾ

ഫിനോളുകളുടെ രാസ ഗുണങ്ങൾ

1. ഹൈഡ്രോക്‌സിൽ ഹൈഡ്രജൻ C 6 H 5 - O - H ഉൾപ്പെടുന്ന പ്രതികരണങ്ങൾ

1.1 സജീവ ലോഹങ്ങളുമായുള്ള ഇടപെടൽ

2C 6 H 5 OH + 2Na® 2C 6 H 5 ONa + H 2

ഫിനോൾ ഫിനോലേറ്റ്

സോഡിയം (ഉപ്പ്)

1.2 ക്ഷാരങ്ങളുമായുള്ള ഇടപെടൽ

മോണോഹൈഡ്രിക് ആൽക്കഹോളുകളേക്കാൾ ശക്തമായ ആസിഡാണ് ഫിനോൾ, അതിനാൽ രണ്ടാമത്തേതിൽ നിന്ന് വ്യത്യസ്തമായി, ആൽക്കലി ലായനികളുമായി ഫിനോൾ പ്രതിപ്രവർത്തിക്കുന്നു:

C 6 H 5 OH + NaOH ® C 6 H 5 ONa + H 2 O

ഫിനോൾ ഫിനോലേറ്റ്

കാർബോണിക് ആസിഡ് H 2 CO 3 (ഏകദേശം 300 തവണ) അല്ലെങ്കിൽ ഹൈഡ്രോസൾഫൈഡ് ആസിഡ് H 2 S എന്നിവയേക്കാൾ ദുർബലമായ ആസിഡാണ് ഫിനോൾ, അതിനാൽ ഫിനലേറ്റുകൾ ദുർബലമായ ആസിഡുകളാൽ വിഘടിപ്പിക്കപ്പെടുന്നു:

C 6 H 5 ONa + H 2 O + CO 2 ® C 6 H 5 OH + NaHCO 3

1.3 ഈഥറുകളുടെയും എസ്റ്ററുകളുടെയും രൂപീകരണം

H 2 SO 4 conc.

C 6 H 5 OH + HO - C 2 H 5 ¾¾¾®C 6 H 5 O - C 2 H 5 + H 2 O

2. ബെൻസീൻ വളയം ഉൾപ്പെടുന്ന പ്രതികരണങ്ങൾ

ഫിനോൾ ചൂടാക്കാതെഒപ്പം കാറ്റലിസ്റ്റുകൾ ഇല്ലാതെഹൈഡ്രജൻ ആറ്റങ്ങളുടെ പ്രതിപ്രവർത്തനത്തിലേക്ക് ശക്തമായി പ്രവേശിക്കുന്നു, കൂടാതെ ട്രൈസബ്സ്റ്റിറ്റ്യൂട്ടഡ് ഡെറിവേറ്റീവുകൾ മിക്കവാറും എപ്പോഴും രൂപപ്പെടുന്നു

2.1 ബ്രോമിൻ ജലവുമായുള്ള ഇടപെടൽ - ഫിനോളിനുള്ള ഗുണപരമായ പ്രതികരണം

2.2 നൈട്രിക് ആസിഡുമായുള്ള ഇടപെടൽ

പിക്രിക് ആസിഡ് ഒരു മഞ്ഞ ക്രിസ്റ്റലിൻ പദാർത്ഥമാണ്. ശ്രദ്ധാപൂർവ്വം ചൂടാക്കിയാൽ, അത് 122 0 C താപനിലയിൽ ഉരുകുന്നു, പെട്ടെന്ന് ചൂടാക്കിയാൽ അത് പൊട്ടിത്തെറിക്കുന്നു. പിക്രിക് ആസിഡിൻ്റെ (പിക്റേറ്റ്സ്) ലവണങ്ങൾ ആഘാതത്തിലും ഘർഷണത്തിലും പൊട്ടിത്തെറിക്കുന്നു.

3. ഫോർമാൽഡിഹൈഡുമായുള്ള പോളികണ്ടൻസേഷൻ പ്രതികരണം

റെസിനസ് ഉൽപ്പന്നങ്ങളുടെ രൂപീകരണവുമായി ഫോർമാൽഡിഹൈഡുമായുള്ള ഫിനോളിൻ്റെ പ്രതിപ്രവർത്തനം 1872-ൽ ബേയർ പഠിച്ചു. ഈ പ്രതികരണത്തിന് വളരെ പിന്നീട് വിപുലമായ പ്രായോഗിക പ്രയോഗം ലഭിച്ചു - ഇരുപതാം നൂറ്റാണ്ടിൻ്റെ 20 കളിലും 30 കളിലും, പല രാജ്യങ്ങളിലും ബേക്കലൈറ്റുകൾ എന്ന് വിളിക്കപ്പെടുന്ന ഫിനോൾ, ഫോർമാൽഡിഹൈഡ് എന്നിവയിൽ നിന്ന് തയ്യാറാക്കാൻ തുടങ്ങിയപ്പോൾ.

4. ഫെറിക് ക്ലോറൈഡുമായുള്ള വർണ്ണ പ്രതികരണം

ഫെറിക് ക്ലോറൈഡ് FeCl 3-മായി ഇടപഴകുമ്പോൾ എല്ലാ ഫിനോളുകളും നിറമുള്ള സംയുക്തങ്ങൾ ഉണ്ടാക്കുന്നു; മോണോഹൈഡ്രിക് ഫിനോൾസ് ഒരു വയലറ്റ് നിറം നൽകുന്നു അല്ലെങ്കിൽ നീല നിറം. ഈ പ്രതികരണം ഫിനോളിൻ്റെ ഗുണപരമായ പ്രതികരണമായി വർത്തിക്കും.

ഫിനോളുകളുടെ പ്രയോഗം

ഫിനോളുകളും അവയുടെ ഡെറിവേറ്റീവുകളും അണുനാശിനികളും ആൻ്റിസെപ്‌റ്റിക്‌സും ഉപയോഗിച്ച് വൈദ്യത്തിൽ ഉപയോഗിക്കുന്ന നിരവധി സൂക്ഷ്മാണുക്കളെ ഫിനോൾ കൊല്ലുന്നു. ഫിനോൾ (കാർബോളിക് ആസിഡ്) ആയിരുന്നു ആദ്യത്തെ ആൻ്റിസെപ്റ്റിക്, 1867 ൽ ലിസ്റ്റർ ശസ്ത്രക്രിയയിൽ അവതരിപ്പിച്ചു. ഫിനോളുകളുടെ ആൻ്റിസെപ്റ്റിക് ഗുണങ്ങൾ പ്രോട്ടീനുകളെ കട്ടപിടിക്കാനുള്ള അവയുടെ കഴിവിനെ അടിസ്ഥാനമാക്കിയുള്ളതാണ്.

"ഫിനോൾ കോഫിഫിഷ്യൻ്റ്" എന്നത് ഒരു യൂണിറ്റിന് എടുക്കുന്ന ഫിനോളിൻ്റെ ഫലത്തേക്കാൾ എത്ര മടങ്ങ് കൂടുതലാണ് (അല്ലെങ്കിൽ കുറവ്) ഒരു നിശ്ചിത പദാർത്ഥത്തിൻ്റെ ആൻ്റിസെപ്റ്റിക് പ്രഭാവം കാണിക്കുന്ന ഒരു സംഖ്യയാണ്. ബെൻസീനിൻ്റെ ഹോമോലോഗുകൾ - ക്രെസോൾസ് - ഫിനോളിനേക്കാൾ ശക്തമായ ബാക്ടീരിയ നശിപ്പിക്കുന്ന ഫലമുണ്ട്.

ഫിനോൾ-ഫോർമാൽഡിഹൈഡ് റെസിനുകൾ, ഡൈകൾ, പിക്രിക് ആസിഡ് എന്നിവ ഉത്പാദിപ്പിക്കാൻ ഫിനോൾ ഉപയോഗിക്കുന്നു, കൂടാതെ സാലിസിലേറ്റുകൾ, ആസ്പിരിൻ തുടങ്ങിയ മരുന്നുകളും ഇതിൽ നിന്ന് ലഭിക്കുന്നു.

ഡയറ്റോമിക് ഫിനോളുകളുടെ ഏറ്റവും അറിയപ്പെടുന്ന ഡെറിവേറ്റീവുകളിൽ ഒന്ന് അഡ്രിനാലിൻ ആണ്. അഡ്രിനൽ ഗ്രന്ഥികളിൽ ഉൽപ്പാദിപ്പിക്കപ്പെടുന്ന ഹോർമോണാണ് അഡ്രിനാലിൻ രക്തക്കുഴലുകൾ. ഇത് പലപ്പോഴും ഒരു ഹെമോസ്റ്റാറ്റിക് ഏജൻ്റായി ഉപയോഗിക്കുന്നു

ചോദ്യം നമ്പർ 3. ആൽക്കഹോൾ ഈഥറുകൾ (20 മിനിറ്റ്)

ഈഥേഴ്സ്രണ്ട് ഹൈഡ്രോകാർബൺ റാഡിക്കലുകളെ ഒരു ഓക്സിജൻ ആറ്റം ബന്ധിപ്പിച്ചിരിക്കുന്ന ജൈവ സംയുക്തങ്ങളാണ്. ആൽക്കഹോൾ ഹൈഡ്രോക്‌സിലിലെ ഹൈഡ്രജൻ ആറ്റത്തെ ഒരു റാഡിക്കൽ ഉപയോഗിച്ച് മാറ്റിസ്ഥാപിക്കുന്നതിൻ്റെ ഉൽപ്പന്നങ്ങളായി ഈഥറുകളെ കണക്കാക്കാം:

R – O – H ® R – O – R /

ഈഥറുകളുടെ പൊതു സൂത്രവാക്യം C n H 2 n +2 O.

ഒരു ഈതർ തന്മാത്രയിലെ റാഡിക്കലുകൾ സമാനമാകാം, ഉദാഹരണത്തിന്, CH 3 - O - CH 3 ഈതറിൽ, അല്ലെങ്കിൽ വ്യത്യസ്തമായിരിക്കും, ഉദാഹരണത്തിന്, CH 3 - O - C 3 H 7 ഈതറിൽ. വ്യത്യസ്ത റാഡിക്കലുകളുള്ള ഒരു ഈതറിനെ മിക്സഡ് എന്ന് വിളിക്കുന്നു.

ഈഥറുകളുടെ നാമകരണം

എസ്റ്ററുകൾ സാധാരണയായി അവയുടെ ഭാഗമായ റാഡിക്കലുകളെ (യുക്തിപരമായ നാമകരണം) അനുസരിച്ച് നാമകരണം ചെയ്യുന്നു.

അന്താരാഷ്ട്ര നാമകരണം അനുസരിച്ച്, ഹൈഡ്രജൻ ആറ്റത്തെ മാറ്റിസ്ഥാപിക്കുന്ന ഹൈഡ്രോകാർബണുകളുടെ ഡെറിവേറ്റീവുകളായി ഈഥറുകൾ നിർദ്ദേശിക്കപ്പെടുന്നു. ആൽക്കോക്സി ഗ്രൂപ്പ്(RO –), ഉദാഹരണത്തിന്, methoxy ഗ്രൂപ്പ് CH 3 O –, ethoxy ഗ്രൂപ്പ് C 2 H 5 O – മുതലായവ.

ഈതർ ഐസോമെറിസം

1. ഈഥറുകളുടെ ഐസോമെറിസം നിർണ്ണയിക്കുന്നത് ഓക്സിജനുമായി ബന്ധപ്പെട്ട റാഡിക്കലുകളുടെ ഐസോമെറിസമാണ്.

CH 3 – O – CH 2 – CH 2 – CH 3 മീഥൈൽപ്രൊപൈൽ ഈതർ

C 2 H 5 - O - C 2 H 5 ഡൈതൈൽ ഈതർ

CH 3 - O - CH - CH 3 മീഥൈൽ ഐസോപ്രോപൈൽ ഈതർ

2. ഈഥറുകളുടെ ഇൻ്റർക്ലാസ് ഐസോമറുകൾ മോണോഹൈഡ്രിക് ആൽക്കഹോൾ ആണ്.

CH 3 - CH 2 - CH 2 - CH 2 - OH

ബ്യൂട്ടനോൾ-1

ഈഥറുകളുടെ ഭൗതിക സവിശേഷതകൾ

ഡൈമെഥൈൽ, മീഥൈൽ എഥൈൽ ഈഥറുകൾ എന്നിവ സാധാരണ അവസ്ഥയിൽ വാതക പദാർത്ഥങ്ങളാണ്.

ഡൈതൈൽ ഈഥറിൽ തുടങ്ങി, ഈ വർഗ്ഗത്തിലെ പദാർത്ഥങ്ങൾ നിറമില്ലാത്തതും സ്വഭാവഗുണമുള്ളതുമായ ഉയർന്ന ചലനാത്മക ദ്രാവകങ്ങളാണ്.

ഈഥറുകൾ വെള്ളത്തേക്കാൾ ഭാരം കുറഞ്ഞതും അതിൽ ലയിക്കാത്തതുമാണ്. തന്മാത്രകൾ തമ്മിലുള്ള ഹൈഡ്രജൻ ബോണ്ടുകളുടെ അഭാവം മൂലം, ഈഥറുകൾ അനുബന്ധ ആൽക്കഹോളുകളേക്കാൾ താഴ്ന്ന ഊഷ്മാവിൽ തിളച്ചുമറിയുന്നു.

ഈഥറുകൾ ഓർഗാനിക് ലായകങ്ങളിൽ എളുപ്പത്തിൽ ലയിക്കുകയും നിരവധി പദാർത്ഥങ്ങളെ സ്വയം അലിയിക്കുകയും ചെയ്യുന്നു.

ഈ ക്ലാസിലെ ഏറ്റവും സാധാരണമായ സംയുക്തം ഡൈതൈൽ ഈതർ C 2 H 5 - O - C 2 H 5, 16-ആം നൂറ്റാണ്ടിൽ കോർഡസ് ആദ്യമായി നേടിയത്. ഇതിനെ പലപ്പോഴും "സൾഫ്യൂറിക് ഈഥർ" എന്ന് വിളിക്കുന്നു. പതിനെട്ടാം നൂറ്റാണ്ടിൽ ലഭിച്ച ഈ പേര് ഈഥർ ഉൽപ്പാദിപ്പിക്കുന്ന രീതിയുമായി ബന്ധപ്പെട്ടിരിക്കുന്നു: സൾഫ്യൂറിക് ആസിഡുമായുള്ള എഥൈൽ ആൽക്കഹോളിൻ്റെ പ്രതിപ്രവർത്തനം.

ഡൈതൈൽ ഈതർ നിറമില്ലാത്തതും ശക്തമായ സ്വഭാവ ഗന്ധമുള്ളതുമായ വളരെ ചലനാത്മക ദ്രാവകമാണ്. ഈ പദാർത്ഥം വളരെ സ്ഫോടനാത്മകവും തീ അപകടകരവുമാണ്. ഡൈതൈൽ ഈതറിൻ്റെ തിളയ്ക്കുന്ന പോയിൻ്റ് 34.6 0 C ആണ്, ഫ്രീസിങ് പോയിൻ്റ് 117 0 C ആണ്. ഈതർ വെള്ളത്തിൽ മോശമായി ലയിക്കുന്നു (1 വോള്യം ഈതർ 10 വോള്യം വെള്ളത്തിൽ ലയിക്കുന്നു). ഈഥർ വെള്ളത്തേക്കാൾ ഭാരം കുറഞ്ഞതാണ് (സാന്ദ്രത 714 g/l). ഡൈതൈൽ ഈതർ വൈദ്യുതീകരണത്തിന് വിധേയമാണ്: ഈതറിൻ്റെ കൈമാറ്റ സമയത്ത് സ്ഥിരമായ വൈദ്യുതിയുടെ ഡിസ്ചാർജുകൾ സംഭവിക്കുകയും അത് കത്തിക്കാൻ കാരണമാവുകയും ചെയ്യും. ഡൈതൈൽ ഈതർ നീരാവി വായുവിനേക്കാൾ 2.5 മടങ്ങ് ഭാരമുള്ളതും സ്ഫോടനാത്മക മിശ്രിതങ്ങൾ ഉണ്ടാക്കുന്നതുമാണ്. ഫ്ലേം പ്രൊപ്പഗേഷൻ്റെ (സിപിഎൽ) കോൺസൺട്രേഷൻ പരിധികൾ 1.7 - 49%.

ഈഥർ നീരാവി കത്താനുള്ള കഴിവ് നിലനിർത്തിക്കൊണ്ടുതന്നെ കാര്യമായ ദൂരങ്ങളിൽ വ്യാപിക്കും. ഈഥറുമായി പ്രവർത്തിക്കുമ്പോൾ അടിസ്ഥാന മുൻകരുതലുകൾ - ഇത് തുറന്ന തീയിൽ നിന്നും ഉയർന്ന ചൂടായ വീട്ടുപകരണങ്ങളിൽ നിന്നും ഇലക്ട്രിക് ഹോട്ട്പ്ലേറ്റുകൾ ഉൾപ്പെടെയുള്ള പ്രതലങ്ങളിൽ നിന്നും നീക്കം ചെയ്യലാണ്.

ഈതറിൻ്റെ ഫ്ലാഷ് പോയിൻ്റ് 45 0 C ആണ്, സെൽഫ് ഇഗ്നിഷൻ താപനില 164 0 C ആണ്. കത്തിച്ചാൽ, ഈതർ ഒരു നീലകലർന്ന ജ്വാല കൊണ്ട് കത്തുന്നു, വലിയ അളവിൽ താപം പുറത്തുവിടുന്നു. ഈതറിൻ്റെ ജ്വാല പെട്ടെന്ന് വർദ്ധിക്കുന്നു, കാരണം മുകളിലെ പാളിഇത് തിളയ്ക്കുന്ന പോയിൻ്റിലേക്ക് വേഗത്തിൽ ചൂടാക്കുന്നു. കത്തുന്ന സമയത്ത്, ഈതർ ആഴത്തിൽ ചൂടാക്കുന്നു. ചൂടായ പാളിയുടെ വളർച്ചാ നിരക്ക് 45 സെൻ്റീമീറ്റർ / മണിക്കൂർ ആണ്, സ്വതന്ത്ര ഉപരിതലത്തിൽ നിന്ന് അതിൻ്റെ പൊള്ളലേറ്റ നിരക്ക് 30 സെൻ്റീമീറ്റർ / മണിക്കൂർ ആണ്.

ശക്തമായ ഓക്സിഡൈസിംഗ് ഏജൻ്റുമാരുമായി (KMnO 4, CrO 3, ഹാലൊജനുകൾ) സമ്പർക്കം പുലർത്തുമ്പോൾ, ഡൈതൈൽ ഈതർ സ്വയമേവ ജ്വലിക്കുന്നു. കൂടാതെ, അന്തരീക്ഷ ഓക്സിജനുമായി സമ്പർക്കം പുലർത്തുമ്പോൾ, ഡൈതൈൽ ഈതറിന് പെറോക്സൈഡ് സംയുക്തങ്ങൾ ഉണ്ടാകാം, അവ വളരെ സ്ഫോടനാത്മക പദാർത്ഥങ്ങളാണ്.

ഈഥറുകൾ തയ്യാറാക്കുന്നതിനുള്ള രീതികൾ

1. ആൽക്കഹോളുകളുടെ ഇൻ്റർമോളികുലാർ നിർജ്ജലീകരണം

H 2 SO 4 conc.

C 2 H 5 – OH + HO – C 2 H 5 ¾¾¾® C 2 H 5 – O – C 2 H 5 + H 2 O

എത്തനോൾ ഡൈതൈൽ ഈതർ

ഈഥറുകളുടെ രാസ ഗുണങ്ങൾ

1. രാസപ്രവർത്തനങ്ങൾക്ക് സാധ്യതയില്ലാത്ത നിഷ്ക്രിയ പദാർത്ഥങ്ങളാണ് ഈതറുകൾ. എന്നിരുന്നാലും, സാന്ദ്രീകൃത ആസിഡുകൾക്ക് വിധേയമാകുമ്പോൾ അവ വിഘടിക്കുന്നു

C 2 H 5 – O – C 2 H 5 + HI conc. ® C 2 H 5 OH + C 2 H 5 I

ഡൈതൈൽ എത്തനോൾ iodoethane

2. ഓക്സിഡേഷൻ പ്രതികരണങ്ങൾ

2.1. സമ്പൂർണ്ണ ഓക്സിഡേഷൻ - ജ്വലനം:

C 4 H 10 O + 6 (O 2 + 3.76N 2) ® 4CO 2 + 5H 2 O + 6 × 3.76N 2

2.2 അപൂർണ്ണമായ ഓക്സീകരണം

നിൽക്കുമ്പോൾ, പ്രത്യേകിച്ച് വെളിച്ചത്തിൽ, ഓക്സിജൻ്റെ സ്വാധീനത്തിൻ കീഴിലുള്ള ഈഥർ വിഷലിപ്തവും സ്ഫോടനാത്മകവുമായ ഉൽപ്പന്നങ്ങളുടെ രൂപവത്കരണത്തോടെ ഓക്സിഡൈസ് ചെയ്യുകയും വിഘടിപ്പിക്കുകയും ചെയ്യുന്നു - പെറോക്സൈഡ് സംയുക്തങ്ങളും അവയുടെ കൂടുതൽ വിഘടിപ്പിക്കുന്ന ഉൽപ്പന്നങ്ങളും.

O – C – CH 3

C 2 H 5 – O – C 2 H 5 + 3[O] ® ½

O – C – CH 3

ഹൈഡ്രോക്സിതൈൽ പെറോക്സൈഡ്

ഈഥറുകളുടെ പ്രയോഗം

ഡൈതൈൽ ഈതർ നല്ലതാണ് ജൈവ ലായകം. പലതരം വേർതിരിച്ചെടുക്കാൻ ഇത് ഉപയോഗിക്കുന്നു ഉപയോഗപ്രദമായ പദാർത്ഥങ്ങൾസസ്യങ്ങളിൽ നിന്ന്, തുണിത്തരങ്ങൾ വൃത്തിയാക്കുന്നതിന്, വെടിമരുന്ന്, കൃത്രിമ നാരുകൾ എന്നിവയുടെ നിർമ്മാണത്തിൽ.

വൈദ്യശാസ്ത്രത്തിൽ, ഈഥർ ജനറൽ അനസ്തേഷ്യയ്ക്ക് ഉപയോഗിക്കുന്നു. 1842-ൽ അമേരിക്കൻ ഫിസിഷ്യൻ ജാക്‌സൺ നടത്തിയ ശസ്ത്രക്രിയയിലാണ് ആദ്യമായി ഈതർ ഈ ആവശ്യത്തിനായി ഉപയോഗിച്ചത്. റഷ്യൻ സർജൻ എൻ.ഐ. ഈ രീതിയുടെ ആമുഖത്തിനായി ആവേശത്തോടെ പോരാടി. പിറോഗോവ്.

ചോദ്യം നമ്പർ 4. കാർബോണൈൽ സംയുക്തങ്ങൾ (30 മിനിറ്റ്)

ആൽഡിഹൈഡുകളും കെറ്റോണുകളുംഹൈഡ്രോകാർബണുകളുടെ ഡെറിവേറ്റീവുകൾ, ഒന്നോ അതിലധികമോ കാർബോണൈൽ ഗ്രൂപ്പുകൾ അടങ്ങിയ തന്മാത്രകൾ C = O.

ആൽഡിഹൈഡുകൾ	കെറ്റോണുകൾ
ആൽഡിഹൈഡുകളിൽ ഒരു റാഡിക്കൽ, ഒരു ഹൈഡ്രജൻ ആറ്റവുമായി ബന്ധിപ്പിച്ചിരിക്കുന്ന ഒരു കാർബോണൈൽ ഗ്രൂപ്പ് അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു - C = O ½ H	കെറ്റോണുകളിൽ രണ്ട് റാഡിക്കലുകളുമായി ബന്ധിപ്പിച്ചിരിക്കുന്ന ഒരു കാർബോണൈൽ ഗ്രൂപ്പ് അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു - C - ll O
കാർബോണൈൽ സംയുക്തങ്ങളുടെ പൊതു സൂത്രവാക്യം C n H 2 n O ആണ്
കാർബോണൈൽ സംയുക്തങ്ങളുടെ നാമകരണം
ഈ സംയുക്തങ്ങൾ തയ്യാറാക്കുന്നതിനുള്ള പൊതു രീതിയിൽ നിന്നാണ് "ആൽഡിഹൈഡുകൾ" എന്ന പേര് വന്നത്: മദ്യത്തിൻ്റെ ഡീഹൈഡ്രജനേഷൻ, അതായത്. അതിൽ നിന്ന് ഹൈഡ്രജൻ എടുത്തുകളയുന്നു. IUPAC നാമകരണം അനുസരിച്ച്, ആൽഡിഹൈഡുകളുടെ പേര് അനുബന്ധ ഹൈഡ്രോകാർബണുകളുടെ പേരുകളിൽ നിന്നാണ് ഉരുത്തിരിഞ്ഞത്, അവയ്ക്ക് "അൽ" എന്ന പ്രത്യയം ചേർക്കുന്നു. ആൽഡിഹൈഡ് ഗ്രൂപ്പിൽ നിന്നാണ് ചെയിൻ നമ്പറിംഗ് ആരംഭിക്കുന്നത്.	IUPAC നാമകരണം അനുസരിച്ച്, കെറ്റോണുകളുടെ പേര് അനുബന്ധ ഹൈഡ്രോകാർബണുകളുടെ പേരുകളിൽ നിന്നാണ് ഉരുത്തിരിഞ്ഞത്, അവയ്ക്ക് "ഓൺ" എന്ന പ്രത്യയം ചേർക്കുന്നു. കാർബോണിലിനോട് ഏറ്റവും അടുത്തുള്ള ശൃംഖലയുടെ അറ്റത്ത് നിന്നാണ് നമ്പറിംഗ്. കെറ്റോൺ പരമ്പരയുടെ ആദ്യ പ്രതിനിധിയിൽ 3 കാർബൺ ആറ്റങ്ങൾ അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു.
H – C = O മെഥനൽ ½ (ഫോർമാൽഡിഹൈഡ്, H ഫോർമാൽഡിഹൈഡ്) CH 3 – C = O എത്തനൽ ½ (അസറ്റിക് ആൽഡിഹൈഡ്, H അസറ്റാൽഡിഹൈഡ്) 5 4 3 2 1 CH 3 – CH – CH 2 – CH 2 – C = O ½ ½ CH 3 എച്ച് 4-മെഥൈൽപെൻ്റനൽ	CH 3 – C – CH 3 പ്രൊപ്പനോൺ ll (അസെറ്റോൺ) O 6 5 4 3 2 1 CH 3 – CH 2 – CH – CH 2 – C – CH 3 ½ ll CH 3 O 4-methylhexanone-2
അപൂരിത സംയുക്തങ്ങളുടെ ഐസോമെറിസം
1. കാർബൺ ചെയിൻ ഐസോമെറിസം
CH 3 – CH 2 – CH 2 – CH 2 – CH 2 – C = O ½ ഹെക്സാനൽ H CH 3 – CH – CH – C = O ½ ½ ½ ½ CH 3 CH 3 H 2,3-dimethylbutanal	CH 3 - CH 2 - CH 2 - CH 2 - CH 2 - C - CH 3 ll ഹെപ്റ്റനോൺ-2 O CH 3 - CH 2 - CH - C - CH 3 ½ ll C 2 H 5 O 3-ethylpentanone-2
	2. കാർബോണൈൽ ഗ്രൂപ്പിൻ്റെ സ്ഥാനത്തിൻ്റെ ഐസോമെറിസം
	CH 3 - CH 2 - CH 2 - CH 2 - CH 2 - C - CH 3 ll ഹെപ്റ്റനോൺ-2 O CH 3 - CH 2 - CH 2 - C - CH 2 - CH 2 - CH 3 ll ഹെപ്റ്റനോൺ-4 O
3. ആൽഡിഹൈഡുകളും കെറ്റോണുകളും ഇൻ്റർക്ലാസ് ഐസോമറുകളാണ്
കാർബോണൈൽ സംയുക്തങ്ങളുടെ ഭൗതിക സവിശേഷതകൾ
സാധാരണ അവസ്ഥയിൽ, ഫോർമാൽഡിഹൈഡ് (മെഥനൽ) മൂർച്ചയുള്ളതും അരോചകവുമായ "തീവ്രമായ" ഗന്ധമുള്ള ഒരു വാതകമാണ്, ഇത് വെള്ളത്തിൽ വളരെ ലയിക്കുന്നു. വെള്ളത്തിലെ ഫോർമാൽഡിഹൈഡിൻ്റെ 40% ലായനിയെ ഫോർമാലിൻ എന്ന് വിളിക്കുന്നു. അസറ്റാൽഡിഹൈഡ് (ഇഥനാൽ) ഒരു അസ്ഥിരമായ, കത്തുന്ന ദ്രാവകമാണ്. അതിൻ്റെ തിളയ്ക്കുന്ന പോയിൻ്റ് 20.2 0 C ആണ്, ഫ്ലാഷ് പോയിൻ്റ് -33 0 C. ഉയർന്ന സാന്ദ്രതയിൽ അത് അസുഖകരമായ ശ്വാസം മുട്ടിക്കുന്ന മണം ഉണ്ട്; ചെറിയ സാന്ദ്രതയിൽ ആപ്പിളിൻ്റെ മനോഹരമായ മണം ഉണ്ട് (അതിൽ ചെറിയ അളവിൽ അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു). അസറ്റാൽഡിഹൈഡ് വെള്ളം, മദ്യം, മറ്റ് നിരവധി ഓർഗാനിക് ലായകങ്ങൾ എന്നിവയിൽ വളരെ ലയിക്കുന്നതാണ്.	ഏറ്റവും ലളിതമായ കെറ്റോൺ, പ്രൊപ്പനോൺ (അസെറ്റോൺ), കത്തുന്ന ദ്രാവകമാണ്. തുടർന്നുള്ള പ്രതിനിധികളും ദ്രാവകങ്ങളാണ്. ഉയർന്ന അലിഫാറ്റിക് (> 10 C ആറ്റങ്ങൾ), അതുപോലെ ആരോമാറ്റിക് കെറ്റോണുകൾ എന്നിവ ഖരവസ്തുക്കളാണ്. അസെറ്റോൺ ഉണ്ട് കുറഞ്ഞ താപനിലതിളയ്ക്കുന്ന പോയിൻ്റ് 56.1 0 C, ഫ്ലാഷ് പോയിൻ്റ് -20 0 C. ഏറ്റവും ലളിതമായ കെറ്റോണുകൾ വെള്ളത്തിൽ കലർത്തിയിരിക്കുന്നു. അസെറ്റോണിൻ്റെ ജലീയ ലായനികളും അപകടകരമാണ്. അങ്ങനെ, വെള്ളത്തിലെ 10% ലായനിക്ക് 11 0 C ഫ്ലാഷ് പോയിൻ്റുണ്ട്. എല്ലാ കെറ്റോണുകളും ആൽക്കഹോൾ, ഈതർ എന്നിവയിൽ വളരെ ലയിക്കുന്നവയാണ്. ഏറ്റവും ലളിതമായ കെറ്റോണുകൾക്ക് ഒരു സ്വഭാവ ഗന്ധമുണ്ട്; മധ്യ ഹോമോലോഗുകൾക്ക് പുതിനയെ അനുസ്മരിപ്പിക്കുന്ന മനോഹരമായ മണം ഉണ്ട്.
കാർബോണൈൽ സംയുക്തങ്ങൾ നിർമ്മിക്കുന്നതിനുള്ള രീതികൾ
1. ആൽക്കഹോളുകളുടെ ഭാഗിക (അപൂർണ്ണമായ) ഓക്സീകരണത്തിൻ്റെ പ്രതികരണങ്ങൾ
ഓക്സിഡേഷനിൽ പ്രാഥമിക ആൽക്കഹോൾ ആൽഡിഹൈഡുകൾ നൽകുന്നു: CH 3 - CH 2 - CH 2 - OH + [O]® H 2 O + പ്രൊപ്പനോൾ-1 + CH 3 - CH 2 - C = O പ്രൊപാനൽ ½ H	ഓക്സിഡേഷനിൽ ദ്വിതീയ ആൽക്കഹോൾ കെറ്റോണുകളായി മാറുന്നു: CH 3 – CH – CH 2 –CH 3 + [O] ® H 2 O + ½ OH + CH 3 – C – CH 2 – CH 3 ബ്യൂട്ടനോൾ-2 ll O ബ്യൂട്ടനോൺ-2
2. ആൽക്കൈനുകളുടെ ജലാംശം (കുചെറോവ് പ്രതികരണം)
അസറ്റിലീൻ ജലാംശം വഴി മാത്രമേ ആൽഡിഹൈഡ് ലഭിക്കുകയുള്ളൂ; മറ്റെല്ലാ സാഹചര്യങ്ങളിലും കെറ്റോണുകൾ രൂപം കൊള്ളുന്നു. Hg 2+ CH º CH + HON ® CH 3 - C = O + H 2 O അസറ്റിലീൻ ½ H എത്തനൽ	Hg 2+ CH º C – CH 2 – CH 3 + NOH ® H 2 O + butine-1 + CH 3 – C – CH 2 – CH 3 ll O ബ്യൂട്ടാനോൺ-2
3. ഡൈഹാലോജൻ ഡെറിവേറ്റീവുകളുടെ ജലവിശ്ലേഷണം. (ഹാലൊജൻ ആറ്റങ്ങൾ ഒരേ കാർബൺ ആറ്റത്തിലാണ് സ്ഥിതി ചെയ്യുന്നത്.) ആൽക്കലിയുടെ ജലീയ ലായനിയിലാണ് പ്രതികരണം നടക്കുന്നത്.
Cl ½ CH 3 - CH 2 - CH + 2KOH ജലീയ ® Cl 1,1-ഡിക്ലോറോപ്രോപെയ്ൻ ® 2KCl + CH 3 - CH 2 - C = O + H 2 O ½ H പ്രൊപ്പനൽ	Cl ½ CH 3 - CH 2 - C - CH 3 + 2KOH ജലീയ ® ½ Cl 2,2-dichlorobutane ® 2KCl + CH 3 - CH 2 - C - CH 3 + H 2 O ll O ബ്യൂട്ടാനോൺ-2
4. കാർബോക്സിലിക് ആസിഡുകളുടെ കുറവ്
CH 3 - CH 2 - C = O + H 2 ® ½ OH പ്രൊപ്പനോയിക് ആസിഡ് ® H 2 O + CH 3 - CH 2 - C = O ½ H പ്രൊപാനൽ
കാർബോണൈൽ സംയുക്തങ്ങളുടെ രാസ ഗുണങ്ങൾ
ആൽഡിഹൈഡുകൾ കെറ്റോണുകളേക്കാൾ കൂടുതൽ രാസപരമായി സജീവവും കൂടുതൽ പ്രതിപ്രവർത്തനവുമാണ്. ഒരു കാർബോണൈൽ ഗ്രൂപ്പുമായി ബന്ധപ്പെട്ട റാഡിക്കലുകൾക്ക് പോസിറ്റീവ് ഇൻഡക്റ്റീവ് ഇഫക്റ്റ് എന്ന് വിളിക്കപ്പെടുന്നു: അവ മറ്റ് ഗ്രൂപ്പുകളുമായി റാഡിക്കലിൻ്റെ ഇലക്ട്രോൺ ബോണ്ട് സാന്ദ്രത വർദ്ധിപ്പിക്കുന്നു, അതായത്. അവർ കാർബണിൽ കാർബൺ ആറ്റത്തിൻ്റെ പോസിറ്റീവ് ചാർജ് കെടുത്തുന്നതുപോലെ. തൽഫലമായി, കാർബോണൈൽ സംയുക്തങ്ങൾ, അവയുടെ രാസപ്രവർത്തനത്തിലെ കുറവ് അനുസരിച്ച്, ഇനിപ്പറയുന്ന ശ്രേണിയിൽ ക്രമീകരിക്കാം: H – C d + – H > H 3 C ® C d + – H > H 3 C ® C d + CH 3 II II II O d - O d - O d - (സൂത്രവാക്യങ്ങളിലെ നേരായ അമ്പുകൾ ഇലക്ട്രോണുകളുടെ ഷിഫ്റ്റ് കാണിക്കുന്നു, കാർബോണൈൽ ഗ്രൂപ്പിൻ്റെ പോസിറ്റീവ് ചാർജുള്ള കാർബൺ ആറ്റത്തിൻ്റെ കെടുത്തൽ).
1. ഡബിൾ ബോണ്ട് പിളർപ്പ് > C = O. റിഡക്ഷൻ റിയാക്ഷൻസ് സൈറ്റിലെ കൂട്ടിച്ചേർക്കൽ പ്രതികരണങ്ങൾ
CH 3 – CH 2 – C = O + H 2 ® ½ N പ്രൊപാനൽ ® CH 3 – CH 2 – CH 2 – OH (പ്രൊപനോൾ-1)	CH 3 - CH 2 - C - CH 3 + H 2 ® II O ബ്യൂട്ടാനോൺ-2 ® CH 3 - CH 2 - CH - CH 3 ½ OH ബ്യൂട്ടനോൾ-2
2. ഓക്സിഡേഷൻ പ്രതികരണങ്ങൾ
2.1 സമ്പൂർണ്ണ ഓക്സിഡേഷൻ - ജ്വലനം
C 3 H 6 O + 4 O 2 ® 3 CO 2 + 3 H 2 O	C 4 H 8 O + 5.5 O 2 ® 4CO 2 + 4 H 2 O
2.2 ഭാഗിക (അപൂർണ്ണമായ) ഓക്സീകരണം
സിൽവർ ഓക്സൈഡ് ("സിൽവർ മിറർ റിയാക്ഷൻ"), കോപ്പർ (II) ഹൈഡ്രോക്സൈഡ് എന്നിവയുമായുള്ള ഓക്സിഡേഷൻ പ്രതിപ്രവർത്തനങ്ങൾ ആൽഡിഹൈഡുകളോടുള്ള ഗുണപരമായ പ്രതികരണങ്ങളാണ്. NH 3, t CH 3 – CH 2 – C = O + Ag 2 O ¾¾® ½ N പ്രൊപാനൽ ¾¾®2Ag¯ + CH 3 – CH 2 – C = O ½ OH പ്രൊപ്പനോയിക് ആസിഡ് ഈ സാഹചര്യത്തിൽ, വെള്ളിയുടെ അവശിഷ്ടം. CH 3 - CH 2 - C = O + 2Cu(OH) 2 ® ½ H പ്രൊപാനൽ ® Cu 2 O + CH 3 - CH 2 - C = O + H 2 O ½ OH പ്രൊപ്പനോയിക് ആസിഡ് കോപ്പർ ഹൈഡ്രോക്സൈഡിൻ്റെ നീല അവശിഷ്ടം ഒരു ആയി മാറുന്നു നൈട്രസ് ഓക്സൈഡ് ചെമ്പിൻ്റെ ചുവന്ന അവശിഷ്ടം	ശക്തമായ ഓക്സിഡൈസിംഗ് ഏജൻ്റുമാരിൽ (ക്രോമിയം മിശ്രിതം, KMnO 4) കെറ്റോണുകളുടെ ഓക്സിഡേഷൻ വളരെ ബുദ്ധിമുട്ടാണ്, ഇത് ആസിഡുകളുടെ ഒരു മിശ്രിതം രൂപപ്പെടുന്നതിന് കാരണമാകുന്നു: t CH 3 - CH 2 - C - CH 3 + [O] ® II O ബ്യൂട്ടാനോൺ- 2 ® 2CH 3 – C = O ½ OH അസറ്റിക് (എഥനോയിക്) ആസിഡ് അല്ലെങ്കിൽ ® CH 3 – CH 2 – C = O + H – C = O ½ ½ OH OH പ്രൊപ്പനോയിക് ഫോർമിക് ആസിഡ് (മെഥനോയിക് ആസിഡ്)
ശക്തമായ ഓക്സിഡൈസിംഗ് ഏജൻ്റുമാരുമായി സമ്പർക്കം പുലർത്തുമ്പോൾ (KMnO 4, CrO 3, HNO 3 conc., H 2 SO 4 conc.), ആൽഡിഹൈഡുകളും കെറ്റോണുകളും സ്വയമേവ ജ്വലിക്കുന്നു.
3. റാഡിക്കലുകളിലെ പരിവർത്തനങ്ങൾ മൂലമുണ്ടാകുന്ന പ്രതികരണങ്ങൾ. റാഡിക്കലുകളിൽ ഹൈഡ്രജനെ ഹാലോജനുകൾ ഉപയോഗിച്ച് മാറ്റിസ്ഥാപിക്കൽ
CH 3 – C = O + Cl 2 ® HCl + CH 2 Cl – C = O ½ ½ H Н എത്തനൽ ക്ലോറോഅസെറ്റിക് ആൽഡിഹൈഡ് മെഥനൽ ക്ലോറിനേറ്റ് ചെയ്യുമ്പോൾ വിഷവാതകം ഫോസ്ജീൻ രൂപം കൊള്ളുന്നു: H – C = O + 2Сl 2 ®Cl – C = O + 2НCl ½½ HCl ഫോസ്ജീൻ	CH 3 – C – CH 3 + Br 2 ® HBr + CH 3 – C – CH 2 Br II II O O അസെറ്റോൺ ബ്രോമോഅസെറ്റോൺ ബ്രോമോസെറ്റോണും ക്ലോറോഅസെറ്റോണും കണ്ണീർ കെമിക്കൽ വാർഫെയർ ഏജൻ്റുകളാണ് ( lachrymators).
കാർബോണൈൽ സംയുക്തങ്ങളുടെ പ്രയോഗം
വ്യവസായത്തിൽ ഫിനോൾ-ഫോർമാൽഡിഹൈഡ്, യൂറിയ പോളിമറുകൾ, ഓർഗാനിക് ഡൈകൾ, പശകൾ, വാർണിഷുകൾ, തുകൽ വ്യവസായം എന്നിവയിൽ ഫോർമാൽഡിഹൈഡ് ഉപയോഗിക്കുന്നു. ജലീയ ലായനി (ഫോർമാലിൻ) രൂപത്തിൽ ഫോർമാൽഡിഹൈഡ് മെഡിക്കൽ പ്രാക്ടീസിൽ ഉപയോഗിക്കുന്നു. അസറ്റിക് ആസിഡ്, പോളിമർ സാമഗ്രികൾ, മരുന്നുകൾ, എസ്റ്ററുകൾ എന്നിവയുടെ ഉത്പാദനത്തിനുള്ള പ്രാരംഭ വസ്തുവാണ് അസറ്റാൽഡിഹൈഡ്.	അസെറ്റോൺ നിരവധി ഓർഗാനിക് പദാർത്ഥങ്ങളെ നന്നായി ലയിപ്പിക്കുന്നു (ഉദാഹരണത്തിന്, വാർണിഷുകൾ, നൈട്രോസെല്ലുലോസ് മുതലായവ) അതിനാൽ വലിയ അളവിൽ ഒരു ലായകമായി ഉപയോഗിക്കുന്നു (പുകയില്ലാത്ത പൊടി, കൃത്രിമ പട്ട്, പെയിൻ്റുകൾ, ഫിലിം എന്നിവയുടെ ഉത്പാദനം). സിന്തറ്റിക് റബ്ബർ ഉൽപ്പാദിപ്പിക്കുന്നതിനുള്ള അസംസ്കൃത വസ്തുവായി അസെറ്റോൺ പ്രവർത്തിക്കുന്നു. ശുദ്ധമായ അസെറ്റോൺ വേർതിരിച്ചെടുക്കാൻ ഉപയോഗിക്കുന്നു ഭക്ഷ്യ ഉൽപ്പന്നങ്ങൾ, വിറ്റാമിനുകളും മരുന്നുകളും, കൂടാതെ അസറ്റലീൻ സംഭരിക്കുന്നതിനും കൊണ്ടുപോകുന്നതിനുമുള്ള ഒരു ലായകമായും.

ചോദ്യം നമ്പർ 5. കാർബോക്‌സിലിക് ആസിഡുകൾ (30 മിനിറ്റ്)

കാർബോക്സിലിക് ആസിഡുകൾഒന്നോ അതിലധികമോ കാർബോക്സിൽ ഗ്രൂപ്പുകൾ അടങ്ങിയ ഹൈഡ്രോകാർബണുകളുടെ ഡെറിവേറ്റീവുകൾ എന്ന് വിളിക്കപ്പെടുന്നു - C = O.

കാർബോക്‌സിൽ ഗ്രൂപ്പ് എന്നത് കാർബോണൈൽ, ഹൈഡ്രോക്‌സൈൽ ഗ്രൂപ്പുകളുടെ സംയോജനമാണ്: – C = O + – C – ® – C = O.

കാർബോ nil + ഹൈഡ്രോ xyl® കാർബോക്സിൽ.

കാർബോക്‌സിലിക് ആസിഡുകൾ ആൽഡിഹൈഡുകളുടെ ഓക്‌സിഡേഷൻ്റെ ഉൽപ്പന്നങ്ങളാണ്, അവ ആൽക്കഹോളുകളുടെ ഓക്‌സിഡേഷൻ്റെ ഉൽപ്പന്നങ്ങളാണ്. ആസിഡുകളിൽ, ഇനിപ്പറയുന്ന ശ്രേണിയിൽ ഓക്സിഡേഷൻ പ്രക്രിയ പൂർത്തിയായി (കാർബൺ അസ്ഥികൂടത്തിൻ്റെ സംരക്ഷണത്തോടെ):

ഹൈഡ്രോകാർബൺ ® ആൽക്കഹോൾ ® ആൽഡിഹൈഡ് ® കാർബോക്സിലിക് ആസിഡ്.

ബന്ധപ്പെട്ട വിവരങ്ങൾ.

മദ്യം- ഒരു ഫങ്ഷണൽ ഗ്രൂപ്പ് അടങ്ങുന്ന ഹൈഡ്രോകാർബൺ ഡെറിവേറ്റീവുകൾ HE(ഹൈഡ്രോക്സൈൽ). ഒരു OH ഗ്രൂപ്പ് അടങ്ങിയ മദ്യങ്ങളെ വിളിക്കുന്നു മൊണാറ്റോമിക്,നിരവധി OH ഗ്രൂപ്പുകളുള്ള മദ്യവും - പോളിറ്റോമിക്.

ചില സാധാരണ മദ്യങ്ങളുടെ പേരുകൾ പട്ടികയിൽ നൽകിയിരിക്കുന്നു. 9.

മദ്യം അവയുടെ ഘടന അനുസരിച്ച് തരം തിരിച്ചിരിക്കുന്നു പ്രാഥമിക, ദ്വിതീയഒപ്പം തൃതീയ,ഏത് കാർബൺ ആറ്റത്തെ ആശ്രയിച്ച് (പ്രാഥമിക, ദ്വിതീയ അല്ലെങ്കിൽ തൃതീയ) OH ഗ്രൂപ്പ് സ്ഥിതി ചെയ്യുന്നത്:

മോണോഹൈഡ്രിക് ആൽക്കഹോളുകൾ നിറമില്ലാത്ത ദ്രാവകങ്ങളാണ് (Cl 2 H 25 OH വരെ), വെള്ളത്തിൽ ലയിക്കുന്നു. ഏറ്റവും ലളിതമായ മദ്യം മെഥനോൾ CH 3 OH അങ്ങേയറ്റം വിഷമാണ്. വർദ്ധനവോടെ മോളാർ പിണ്ഡംആൽക്കഹോളുകളുടെ തിളയ്ക്കുന്ന പോയിൻ്റ് വർദ്ധിക്കുന്നു.

ലിക്വിഡ് മോണോഹൈഡ്രിക് ആൽക്കഹോൾ ROH ൻ്റെ തന്മാത്രകൾ ഹൈഡ്രജൻ ബോണ്ടുകൾ വഴി ബന്ധപ്പെട്ടിരിക്കുന്നു:

(ഈ ബോണ്ടുകൾ ശുദ്ധജലത്തിലെ ഹൈഡ്രജൻ ബോണ്ടുകൾക്ക് സമാനമാണ്).

വെള്ളത്തിൽ ലയിക്കുമ്പോൾ, ROH തന്മാത്രകൾ ജല തന്മാത്രകളുമായി ഹൈഡ്രജൻ ബോണ്ടുകൾ ഉണ്ടാക്കുന്നു:

ROH ആൽക്കഹോളുകളുടെ ജലീയ ലായനികൾ നിഷ്പക്ഷമാണ്; മറ്റൊരു വിധത്തിൽ പറഞ്ഞാൽ, ആൽക്കഹോൾ പ്രായോഗികമായി അസിഡിക് അല്ലെങ്കിൽ അടിസ്ഥാനപരമായ ഒരു ജലീയ ലായനിയിൽ വിഘടിക്കുന്നില്ല.

മോണോഹൈഡ്രിക് ആൽക്കഹോളുകളുടെ രാസ ഗുണങ്ങൾ അവയിൽ OH ഫങ്ഷണൽ ഗ്രൂപ്പിൻ്റെ സാന്നിധ്യം മൂലമാണ്.

ആൽക്കഹോളുകളിലെ OH ഗ്രൂപ്പിൻ്റെ ഹൈഡ്രജനെ ഒരു ലോഹം ഉപയോഗിച്ച് മാറ്റിസ്ഥാപിക്കാം:

മറ്റ് ആൽക്കഹോളുകളുടെ എഥനോളേറ്റുകളും ഡെറിവേറ്റീവുകളും (മദ്യം)എളുപ്പത്തിൽ ജലവിശ്ലേഷണം:

ആൽക്കഹോളുകളിലെ OH ഗ്രൂപ്പിനെ Cl അല്ലെങ്കിൽ Br ഉപയോഗിച്ച് മാറ്റിസ്ഥാപിക്കാം:

ആൽക്കഹോൾ വെള്ളം നീക്കം ചെയ്യുന്ന ഏജൻ്റുമാരുമായി സമ്പർക്കം പുലർത്തുമ്പോൾ, ഉദാഹരണത്തിന്, കേന്ദ്രീകരിച്ചിരിക്കുന്ന H 2 SO 4, ഇൻ്റർമോളികുലാർ നിർജ്ജലീകരണം:

പ്രതികരണ ഉൽപ്പന്നം - ഡൈതൈൽ ഈതർ(C 2 H 5) 2 O - ക്ലാസിൽ പെടുന്നു ഈഥറുകൾ.

കൂടുതൽ കഠിനമായ അവസ്ഥയിൽ, നിർജ്ജലീകരണം സംഭവിക്കുന്നു ഇൻട്രാമോളികുലാർഅനുബന്ധ ആൽക്കീൻ രൂപം കൊള്ളുന്നു:

പോളിഹൈഡ്രിക് ആൽക്കഹോൾഡി-, ട്രൈഹൈഡ്രിക് ആൽക്കഹോളുകളുടെ ഏറ്റവും ലളിതമായ പ്രതിനിധികളുടെ ഉദാഹരണം നോക്കാം:

ഊഷ്മാവിൽ, അവ യഥാക്രമം 198, 290 ഡിഗ്രി സെൽഷ്യസ് തിളയ്ക്കുന്ന പോയിൻ്റുകളുള്ള നിറമില്ലാത്ത വിസ്കോസ് ദ്രാവകങ്ങളാണ്, മാത്രമല്ല അവ വെള്ളവുമായി അനിശ്ചിതമായി കലരുകയും ചെയ്യുന്നു. എഥിലീൻ ഗ്ലൈക്കോൾ വിഷമാണ്.

പോളിഹൈഡ്രിക് ആൽക്കഹോളുകളുടെ രാസ ഗുണങ്ങൾ ROH ആൽക്കഹോളുകളുടേതിന് സമാനമാണ്. അങ്ങനെ, എഥിലീൻ ഗ്ലൈക്കോളിൽ ഒന്നോ രണ്ടോ OH ഗ്രൂപ്പുകളെ ഹാലൊജൻ ഉപയോഗിച്ച് മാറ്റിസ്ഥാപിക്കാം:

(മോണോഹൈഡ്രിക് ആൽക്കഹോളുകളിൽ നിന്ന് വ്യത്യസ്തമായി) OH ഗ്രൂപ്പിൻ്റെ ഹൈഡ്രജനെ ലോഹങ്ങളുടെ മാത്രമല്ല, ലോഹ ഹൈഡ്രോക്സൈഡുകളുടെയും സ്വാധീനത്തിൽ ഒരു ലോഹം ഉപയോഗിച്ച് മാറ്റിസ്ഥാപിക്കുന്നു എന്ന വസ്തുതയിൽ പോളിഹൈഡ്രിക് ആൽക്കഹോളുകളുടെ അസിഡിറ്റി ഗുണങ്ങൾ പ്രകടമാണ്:

(കോപ്പർ ഗ്ലൈക്കലേറ്റിൻ്റെ ഫോർമുലയിലെ അമ്പുകൾ കോവാലൻ്റ് ബോണ്ടുകളുടെ രൂപീകരണത്തെ സൂചിപ്പിക്കുന്നു കോപ്പർ - ഓക്സിജൻ ദാതാവ് സ്വീകരിക്കുന്ന സംവിധാനം അനുസരിച്ച്).

ചെമ്പ് (II) ഹൈഡ്രോക്സൈഡുമായി ഗ്ലിസറോൾ സമാനമായി പ്രതികരിക്കുന്നു:

തിളക്കമുള്ള നീല നിറമുള്ള കോപ്പർ (II) ഗ്ലൈക്കലേറ്റും ഗ്ലിസറേറ്റും ഉയർന്ന നിലവാരം നൽകുന്നു കണ്ടെത്തുകപോളിഹൈഡ്രിക് ആൽക്കഹോൾ.

രസീത്മോണോഹൈഡ്രിക് ആൽക്കഹോൾ വ്യവസായം- കാറ്റലിസ്റ്റുകളുടെ സാന്നിധ്യത്തിൽ ആൽക്കീനുകളുടെ ജലാംശം (H 2 SO 4, Al 2 O 3), കൂടാതെ സമമിതിയില്ലാത്ത ആൽക്കീനുകളിലേക്ക് വെള്ളം ചേർക്കുന്നത് മാർക്കോവ്നിക്കോവിൻ്റെ നിയമമനുസരിച്ച് സംഭവിക്കുന്നു:

(ദ്വിതീയ മദ്യം ഉൽപ്പാദിപ്പിക്കുന്ന രീതി), അല്ലെങ്കിൽ ഒരു കോബാൾട്ട് കാറ്റലിസ്റ്റിൻ്റെ സാന്നിധ്യത്തിൽ ആൽക്കീനുകളിലേക്ക് CO, H2 എന്നിവ ചേർക്കുന്നു (പ്രക്രിയയെ വിളിക്കുന്നു ഹൈഡ്രോഫോർഗിലേഷൻ):

(ലഭിക്കുന്ന രീതി പ്രാഥമിക മദ്യം).

IN ലബോറട്ടറികൾ(ചിലപ്പോൾ അകത്തും വ്യവസായം) ഹാലോജനേറ്റഡ് ഹൈഡ്രോകാർബണുകളെ വെള്ളത്തിലോ ജലീയ ആൽക്കലി ലായനിയിലോ പ്രതിപ്രവർത്തിച്ചാണ് ആൽക്കഹോൾ ലഭിക്കുന്നത്:

എത്തനോൾ സി 2 എച്ച് 5 ഒഎച്ച് രൂപപ്പെടുകയും ചെയ്യുമ്പോൾ മദ്യം അഴുകൽഗ്ലൂക്കോസ് പോലുള്ള മധുരമുള്ള പദാർത്ഥങ്ങൾ:

എഥിലീൻ ഗ്ലൈക്കോൾ രണ്ട് ഘട്ടങ്ങളിലൂടെയാണ് നിർമ്മിക്കുന്നത്:

എ) എഥിലീൻ ഓക്സിഡേഷൻ:

b) എഥിലീൻ ഓക്സൈഡ് ജലാംശം:

കൊഴുപ്പുകളുടെ സാപ്പോണിഫിക്കേഷൻ വഴിയാണ് ഗ്ലിസറോൾ മുമ്പ് ലഭിച്ചത് (കാണുക 20.3), ആധുനിക മൂന്ന്-ഘട്ട രീതി പ്രൊപീനിൻ്റെ ക്രമാനുഗതമായ ഓക്സീകരണമാണ് (പ്രോസസ് ഡയഗ്രം മാത്രം നൽകിയിരിക്കുന്നു):

ഓർഗാനിക് സിന്തസിസിൽ അസംസ്കൃത വസ്തുക്കളായും ലായകങ്ങളായും (വാർണിഷുകൾ, പെയിൻ്റുകൾ മുതലായവ), അതുപോലെ പേപ്പർ, പ്രിൻ്റിംഗ്, പെർഫ്യൂം, ഫാർമസ്യൂട്ടിക്കൽ, ഫുഡ് വ്യവസായങ്ങൾ എന്നിവയിൽ മദ്യം ഉപയോഗിക്കുന്നു.

ഈഥേഴ്സ്- രണ്ട് ഹൈഡ്രോകാർബൺ റാഡിക്കലുകൾക്കിടയിലുള്ള O- ഓക്സിജൻ ആറ്റം അടങ്ങിയ ജൈവ സംയുക്തങ്ങളുടെ ഒരു ക്ലാസ്: R - O-R". ഏറ്റവും പ്രശസ്തവും വ്യാപകമായി ഉപയോഗിക്കുന്നതുമായ ഈതർ ഡൈതൈൽ ഈതർ C 2 H 5 -O – C 2 H 5. സ്വഭാവഗുണമുള്ള ("അതീതമായ") ഗന്ധമുള്ള നിറമില്ലാത്തതും ഉയർന്ന ചലനാത്മകവുമായ ദ്രാവകം; ലബോറട്ടറി പ്രാക്ടീസിൽ ഇതിനെ ഈതർ എന്ന് വിളിക്കുന്നു. വെള്ളവുമായി ഏതാണ്ട് കലരാത്ത, തിളയ്ക്കുന്ന പോയിൻ്റ് = 34.51 °C. ഈതർ നീരാവി വായുവിൽ കത്തിക്കുന്നു. എത്തനോൾ ഇൻ്റർമോളിക്യുലാർ ഡീഹൈഡ്രേഷൻ വഴിയാണ് ഡൈതൈൽ ഈഥർ ലഭിക്കുന്നത് (മുകളിൽ കാണുക), പ്രധാന ഉപയോഗം ഒരു ലായകമാണ്.

ഫിനോൾസ് OH ഗ്രൂപ്പ് ബെൻസീൻ വളയവുമായി നേരിട്ട് ബന്ധിപ്പിച്ചിരിക്കുന്ന ആൽക്കഹോളുകളാണ്. ഏറ്റവും ലളിതമായ പ്രതിനിധി ഫിനോൾ C 6 H 5 -OH. ശക്തമായ ഗന്ധമുള്ള വെളുത്ത (വെളിച്ചത്തിൽ പിങ്ക് നിറമാകുന്ന) പരലുകൾ, t pl = 41 °C. ത്വക്ക് പൊള്ളലിന് കാരണമാകുന്നു, വിഷമാണ്.

അസൈക്ലിക് ആൽക്കഹോളുകളേക്കാൾ ഉയർന്ന അസിഡിറ്റിയാണ് ഫിനോളിൻ്റെ സവിശേഷത. തൽഫലമായി, ജലീയ ലായനിയിലെ ഫിനോൾ സോഡിയം ഹൈഡ്രോക്സൈഡുമായി എളുപ്പത്തിൽ പ്രതിപ്രവർത്തിക്കുന്നു:

അതിനാൽ ഫിനോളിൻ്റെ നിസ്സാരനാമം - കാർബോളിക് ആസിഡ്.

ഫിനോളിലെ OH ഗ്രൂപ്പ് ഒരിക്കലും മറ്റേതെങ്കിലും ഗ്രൂപ്പുകളോ ആറ്റങ്ങളോ ഉപയോഗിച്ച് മാറ്റിസ്ഥാപിക്കുന്നില്ല, പക്ഷേ ചെയ്യുന്നു കൂടുതൽ മൊബൈൽബെൻസീൻ വളയത്തിലെ ഹൈഡ്രജൻ ആറ്റങ്ങൾ. അങ്ങനെ, ഫിനോൾ വെള്ളത്തിലും നൈട്രിക് ആസിഡിലുമുള്ള ബ്രോമിനുമായി എളുപ്പത്തിൽ പ്രതിപ്രവർത്തിച്ച് യഥാക്രമം 2,4,6-ട്രിബ്രോമോഫെനോൾ (I), 2,4,6-ട്രിനൈട്രോഫെനോൾ എന്നിവ ഉണ്ടാക്കുന്നു. (II,പരമ്പരാഗത നാമം - പിക്രിക് ആസിഡ്):

ഫിനോൾ ഇൻ വ്യവസായം 250 ഡിഗ്രി സെൽഷ്യസിൽ സോഡിയം ഹൈഡ്രോക്സൈഡിൻ്റെ ലായനി ഉപയോഗിച്ച് ക്ലോറോബെൻസീൻ ചൂടാക്കി ലഭിക്കുന്നത്:

ഫിനോൾ പ്ലാസ്റ്റിക്കുകളുടെയും റെസിനുകളുടെയും നിർമ്മാണത്തിനുള്ള അസംസ്കൃത വസ്തുവായും, പെയിൻ്റ്, വാർണിഷ്, ഫാർമസ്യൂട്ടിക്കൽ വ്യവസായങ്ങൾ എന്നിവയുടെ ഇൻ്റർമീഡിയറ്റ് ഉൽപ്പന്നങ്ങളായും അണുനാശിനിയായും ഉപയോഗിക്കുന്നു.

10.2 ആൽഡിഹൈഡുകളും കെറ്റോണുകളും

ആൽഡിഹൈഡുകളും കെറ്റോണുകളും- ഇവ ഒരു ഫങ്ഷണൽ കാർബോണൈൽ ഗ്രൂപ്പ് അടങ്ങിയ ഹൈഡ്രോകാർബൺ ഡെറിവേറ്റീവുകളാണ് CO. ആൽഡിഹൈഡുകളിൽ, കാർബോണൈൽ ഗ്രൂപ്പ് ഒരു ഹൈഡ്രജൻ ആറ്റവും ഒരു റാഡിക്കലുമായി ബന്ധപ്പെട്ടിരിക്കുന്നു, കൂടാതെ രണ്ട് റാഡിക്കലുകളുള്ള കെറ്റോണുകളിൽ.

പൊതുവായ സൂത്രവാക്യങ്ങൾ:

ഈ ക്ലാസുകളിലെ പൊതുവായ പദാർത്ഥങ്ങളുടെ പേരുകൾ പട്ടികയിൽ നൽകിയിരിക്കുന്നു. 10.

വെള്ളത്തിൽ വളരെ ലയിക്കുന്ന, മൂർച്ചയുള്ള ശ്വാസം മുട്ടിക്കുന്ന ദുർഗന്ധമുള്ള നിറമില്ലാത്ത വാതകമാണ് മെഥനൽ (40% ലായനിയുടെ പരമ്പരാഗത നാമം ഫോർമാലിൻ),വിഷം. ആൽഡിഹൈഡുകളുടെ ഹോമോലോഗസ് ശ്രേണിയിലെ തുടർന്നുള്ള അംഗങ്ങൾ ദ്രാവകങ്ങളും ഖരവസ്തുക്കളുമാണ്.

ഏറ്റവും ലളിതമായ കെറ്റോൺ പ്രൊപ്പനോൺ-2 ആണ്, ഇത് അറിയപ്പെടുന്നു അസെറ്റോൺ,ഊഷ്മാവിൽ - വർണ്ണരഹിതമായ ദ്രാവകം, ഒരു പഴം മണം, തിളയ്ക്കുന്ന പോയിൻ്റ് = 56.24 °C. വെള്ളവുമായി നന്നായി കലർത്തുന്നു.

ആൽഡിഹൈഡുകളുടെയും കെറ്റോണുകളുടെയും രാസ ഗുണങ്ങൾ കാർബോണൈൽ ഗ്രൂപ്പ് CO യുടെ സാന്നിധ്യം മൂലമാണ്; സങ്കലനം, ഓക്സീകരണം, ഘനീഭവിക്കൽ പ്രതികരണങ്ങൾ എന്നിവയിലേക്ക് അവ എളുപ്പത്തിൽ പ്രവേശിക്കുന്നു.

തൽഫലമായി പ്രവേശനംഹൈഡ്രജൻ വരെ ആൽഡിഹൈഡുകൾരൂപീകരിക്കപ്പെടുന്നു പ്രാഥമിക മദ്യം:

ഹൈഡ്രജൻ ഉപയോഗിച്ച് കുറയ്ക്കുമ്പോൾ കെറ്റോണുകൾരൂപീകരിക്കപ്പെടുന്നു ദ്വിതീയ ആൽക്കഹോൾ:

പ്രതികരണം പ്രവേശനംപ്രതികരണ ഉൽപ്പന്നം വെള്ളത്തിൽ ചെറുതായി ലയിക്കുന്നതിനാൽ, ആൽഡിഹൈഡുകളുടെ ഒറ്റപ്പെടലിനും ശുദ്ധീകരണത്തിനും സോഡിയം ഹൈഡ്രോസൾഫൈറ്റ് ഉപയോഗിക്കുന്നു:

(അത്തരം ഉൽപ്പന്നങ്ങൾ നേർപ്പിച്ച ആസിഡുകളുടെ പ്രവർത്തനത്താൽ ആൽഡിഹൈഡുകളായി പരിവർത്തനം ചെയ്യപ്പെടുന്നു).

ഓക്സിഡേഷൻആൽഡിഹൈഡുകൾ അന്തരീക്ഷ ഓക്സിജൻ്റെ സ്വാധീനത്തിൽ എളുപ്പത്തിൽ കടന്നുപോകുന്നു (ഉൽപ്പന്നങ്ങൾ അനുബന്ധ കാർബോക്സിലിക് ആസിഡുകളാണ്). കെറ്റോണുകൾ ഓക്സീകരണത്തെ താരതമ്യേന പ്രതിരോധിക്കും.

ആൽഡിഹൈഡുകൾ പ്രതിപ്രവർത്തനങ്ങളിൽ പങ്കെടുക്കാൻ കഴിവുള്ളവയാണ് ഘനീഭവിക്കൽ. അങ്ങനെ, ഫിനോൾ ഉപയോഗിച്ച് ഫോർമാൽഡിഹൈഡിൻ്റെ ഘനീഭവിക്കൽ രണ്ട് ഘട്ടങ്ങളിലാണ് സംഭവിക്കുന്നത്. ആദ്യം, ഒരു ഇൻ്റർമീഡിയറ്റ് ഉൽപ്പന്നം രൂപം കൊള്ളുന്നു, അത് ഒരേ സമയം ഫിനോൾ, മദ്യം എന്നിവയാണ്:

ഉൽപ്പന്നം ഉൽപ്പാദിപ്പിക്കുന്നതിന് ഇൻ്റർമീഡിയറ്റ് മറ്റൊരു ഫിനോൾ തന്മാത്രയുമായി പ്രതിപ്രവർത്തിക്കുന്നു പോളികണ്ടൻസേഷൻ -ഫിനോൾ ഫോർമാൽഡിഹൈഡ് റെസിൻ:

ഗുണപരമായ പ്രതികരണംആൽഡിഹൈഡ് ഗ്രൂപ്പിൽ - "സിൽവർ മിറർ" പ്രതികരണം, അതായത് അമോണിയ ഹൈഡ്രേറ്റിൻ്റെ സാന്നിധ്യത്തിൽ സിൽവർ (I) ഓക്സൈഡുമായി C(H)O ഗ്രൂപ്പിൻ്റെ ഓക്സിഡേഷൻ:

Cu(OH) 2-നുമായുള്ള പ്രതികരണം സമാനമായി തുടരുന്നു; ചൂടാക്കുമ്പോൾ, ചെമ്പ് (I) ഓക്സൈഡ് Cu 2 O യുടെ ചുവന്ന അവശിഷ്ടം ദൃശ്യമാകുന്നു.

രസീത്ആൽഡിഹൈഡുകൾക്കും കെറ്റോണുകൾക്കുമുള്ള പൊതുവായ രീതി - നിർജ്ജലീകരണംആൽക്കഹോളുകളുടെ (ഓക്സിഡേഷൻ). നിർജ്ജലീകരണം ചെയ്യുമ്പോൾ പ്രാഥമികമദ്യം ലഭിക്കുന്നു ആൽഡിഹൈഡുകൾ, ദ്വിതീയ ആൽക്കഹോളുകളുടെ ഡീഹൈഡ്രജനേഷൻ സമയത്ത് - കെറ്റോണുകൾ. സാധാരണഗതിയിൽ, നന്നായി ചതച്ച ചെമ്പിൽ ചൂടാക്കി (300 °C) നിർജ്ജലീകരണം സംഭവിക്കുന്നു:

പ്രാഥമിക ആൽക്കഹോളുകളുടെ ഓക്സിഡേഷൻ സമയത്ത് ശക്തമായഓക്സിഡൈസിംഗ് ഏജൻ്റുകൾ (പൊട്ടാസ്യം പെർമാങ്കനേറ്റ്, പൊട്ടാസ്യം ഡൈക്രോമേറ്റ് ഒരു അസിഡിക് അന്തരീക്ഷത്തിൽ) ആൽഡിഹൈഡുകൾ ഉത്പാദിപ്പിക്കുന്ന ഘട്ടത്തിൽ പ്രക്രിയ നിർത്തുന്നത് ബുദ്ധിമുട്ടാക്കുന്നു; ആൽഡിഹൈഡുകൾ അനുബന്ധ ആസിഡുകളിലേക്ക് എളുപ്പത്തിൽ ഓക്സിഡൈസ് ചെയ്യപ്പെടുന്നു:

കോപ്പർ (II) ഓക്സൈഡ് ആണ് കൂടുതൽ അനുയോജ്യമായ ഓക്സിഡൈസിംഗ് ഏജൻ്റ്:

അസറ്റാൽഡിഹൈഡ് ഇൻ വ്യവസായംകുച്ചെറോവ് പ്രതികരണം വഴി ലഭിച്ചു (കാണുക 19.3).

ഏറ്റവും വ്യാപകമായി ഉപയോഗിക്കുന്ന ആൽഡിഹൈഡുകൾ മെഥനലും എത്തനലും ആണ്. മെത്തനൽപ്ലാസ്റ്റിക്കുകൾ (ഫിനോപ്ലാസ്റ്റുകൾ), സ്ഫോടകവസ്തുക്കൾ, വാർണിഷുകൾ, പെയിൻ്റുകൾ, മരുന്നുകൾ എന്നിവയുടെ നിർമ്മാണത്തിന് ഉപയോഗിക്കുന്നു. എത്തനാൽ- അസറ്റിക് ആസിഡിൻ്റെയും ബ്യൂട്ടാഡീൻ്റെയും (സിന്തറ്റിക് റബ്ബറിൻ്റെ ഉത്പാദനം) സമന്വയത്തിലെ ഏറ്റവും പ്രധാനപ്പെട്ട ഇൻ്റർമീഡിയറ്റ് ഉൽപ്പന്നം. ഏറ്റവും ലളിതമായ കെറ്റോൺ, അസെറ്റോൺ, വിവിധ വാർണിഷുകൾ, സെല്ലുലോസ് അസറ്റേറ്റുകൾ, ഫിലിം, സ്ഫോടകവസ്തുക്കൾ എന്നിവയുടെ നിർമ്മാണത്തിൽ ഒരു ലായകമായി ഉപയോഗിക്കുന്നു.

10.3 കാർബോക്സിലിക് ആസിഡുകൾ. എസ്റ്റേഴ്സ്. കൊഴുപ്പുകൾ

COOH എന്ന ഫങ്ഷണൽ ഗ്രൂപ്പ് അടങ്ങിയ ഹൈഡ്രോകാർബൺ ഡെറിവേറ്റീവുകളാണ് കാർബോക്‌സിലിക് ആസിഡുകൾ. കാർബോക്സിൽ).

സൂത്രവാക്യങ്ങൾഒപ്പം ശീർഷകങ്ങൾചില സാധാരണ കാർബോക്സിലിക് ആസിഡുകൾ പട്ടികയിൽ നൽകിയിരിക്കുന്നു. പതിനൊന്ന്.

ആസിഡുകളുടെ പരമ്പരാഗത പേരുകൾ HCOOH ( ഫോർമിക്), CH 3 COOH (വിനാഗിരി), C 6 H 5 COOH (ബെൻസോയിക്)കൂടാതെ (COOH) 2 (ഓക്സാലിക്)അവയുടെ ചിട്ടയായ പേരുകൾക്ക് പകരം അവ ഉപയോഗിക്കാൻ ശുപാർശ ചെയ്യുന്നു.

സൂത്രവാക്യങ്ങൾഒപ്പം ശീർഷകങ്ങൾആസിഡ് അവശിഷ്ടങ്ങൾ പട്ടികയിൽ നൽകിയിരിക്കുന്നു. 12.

ഈ കാർബോക്‌സിലിക് ആസിഡുകളുടെ ലവണങ്ങൾക്ക് പേരിടാൻ (അതുപോലെ അവയുടെ എസ്റ്ററുകളും, താഴെ കാണുക), പരമ്പരാഗത പേരുകൾ സാധാരണയായി ഉപയോഗിക്കുന്നു, ഉദാഹരണത്തിന്:

ലോവർ കാർബോക്‌സിലിക് അമ്ലങ്ങൾ കടുത്ത ഗന്ധമുള്ള നിറമില്ലാത്ത ദ്രാവകങ്ങളാണ്. മോളാർ പിണ്ഡം കൂടുന്നതിനനുസരിച്ച് തിളയ്ക്കുന്ന പോയിൻ്റ് വർദ്ധിക്കുന്നു.

പ്രകൃതിയിൽ കാണപ്പെടുന്ന കാർബോക്സിലിക് ആസിഡുകൾ:

ഏറ്റവും ലളിതമായ കാർബോക്‌സിലിക് ആസിഡുകൾ വെള്ളത്തിൽ ലയിക്കുകയും ജലീയ ലായനിയിൽ വിപരീതമായി വിഘടിച്ച് ഹൈഡ്രജൻ കാറ്റേഷനുകൾ ഉണ്ടാക്കുകയും ചെയ്യുന്നു:

കൂടാതെ ആസിഡുകളുടെ പൊതുവായ ഗുണങ്ങൾ കാണിക്കുന്നു:

ആൽക്കഹോളുകളുമായുള്ള കാർബോക്‌സിലിക് ആസിഡുകളുടെ ഇടപെടൽ വലിയ പ്രായോഗിക പ്രാധാന്യമുള്ളതാണ് (കൂടുതൽ വിശദാംശങ്ങൾക്ക് താഴെ കാണുക):

ആൽഡിഹൈഡുകൾ പോലെയുള്ള ഒരു "സിൽവർ മിറർ" പ്രതികരണത്തിൽ HCOOH ആസിഡ് പ്രതിപ്രവർത്തിക്കുന്നുവെന്നത് ശ്രദ്ധിക്കുക:

വെള്ളം നീക്കം ചെയ്യുന്ന റിയാക്ടറുകളുടെ സ്വാധീനത്തിൽ വിഘടിക്കുന്നു:

രസീത്:

ആൽഡിഹൈഡ് ഓക്സിഡേഷൻ:

ഹൈഡ്രോകാർബണുകളുടെ ഓക്സിഡേഷൻ:

കൂടാതെ, ഇനിപ്പറയുന്ന സ്കീം അനുസരിച്ച് ഫോർമിക് ആസിഡ് ലഭിക്കും:

അസറ്റിക് ആസിഡ് - പ്രതികരണം അനുസരിച്ച്:

അപേക്ഷിക്കുക ഫോർമിക് ആസിഡ്കമ്പിളിക്ക് ചായം നൽകാനുള്ള ഒരു മോർഡൻ്റ്, പഴച്ചാറുകൾക്കുള്ള ഒരു പ്രിസർവേറ്റീവ്, ഒരു ബ്ലീച്ച്, ഒരു അണുനാശിനി. അസറ്റിക് ആസിഡ്ഡൈകൾ, മരുന്നുകൾ, അസറ്റേറ്റ് ഫൈബർ, തീപിടിക്കാത്ത ഫിലിം, ഓർഗാനിക് ഗ്ലാസ് എന്നിവയുടെ വ്യാവസായിക സമന്വയത്തിൽ അസംസ്കൃത വസ്തുവായി ഉപയോഗിക്കുന്നു. ഉയർന്ന കാർബോക്‌സിലിക് ആസിഡുകളുടെ സോഡിയം, പൊട്ടാസ്യം ലവണങ്ങൾ സോപ്പിൻ്റെ പ്രധാന ഘടകങ്ങളാണ്.

എസ്റ്റേഴ്സ്- ആൽക്കഹോളുകളുമായുള്ള കാർബോക്സിലിക് ആസിഡുകളുടെ എക്സ്ചേഞ്ച് പ്രതിപ്രവർത്തനത്തിൻ്റെ ഉൽപ്പന്നങ്ങൾ. ഈ ഇടപെടലിനെ പ്രതികരണം എന്ന് വിളിക്കുന്നു എസ്റ്ററിഫിക്കേഷൻ:

18 O ഐസോടോപ്പ് ഉപയോഗിച്ച് ലേബൽ ചെയ്ത മദ്യം ഉപയോഗിച്ചാണ് എസ്റ്ററിഫിക്കേഷൻ പ്രതികരണത്തിൻ്റെ സംവിധാനം സ്ഥാപിച്ചത്; പ്രതികരണത്തിന് ശേഷം ഈ ഓക്സിജൻ രചനയിൽ അവസാനിച്ചു ഈഥർ(വെള്ളമല്ല):

അതിനാൽ, ആൽക്കലി (H + + OH - = H 2 O) ഉപയോഗിച്ച് ഒരു അജൈവ ആസിഡിൻ്റെ ന്യൂട്രലൈസേഷൻ്റെ പ്രതികരണത്തിന് വിപരീതമായി, എസ്റ്ററിഫിക്കേഷൻ പ്രതികരണത്തിൽ ഒരു കാർബോക്‌സിലിക് ആസിഡ് എല്ലായ്പ്പോഴും ഒരു ഗ്രൂപ്പിനെ സംഭാവന ചെയ്യുന്നു. HE, മദ്യം - ആറ്റം എൻ(വെള്ളം രൂപം കൊള്ളുന്നു). എസ്റ്ററിഫിക്കേഷൻ പ്രതികരണം റിവേഴ്സിബിൾ ആണ്; അത് നന്നായി ഒഴുകുന്നു അസിഡിക്പരിസ്ഥിതി, വിപരീത പ്രതികരണം ( ജലവിശ്ലേഷണം, സാപ്പോണിഫിക്കേഷൻ)- ആൽക്കലൈൻ അന്തരീക്ഷത്തിൽ.

സൂത്രവാക്യങ്ങൾഒപ്പം ശീർഷകങ്ങൾസാധാരണ എസ്റ്ററുകൾ പട്ടികയിൽ നൽകിയിരിക്കുന്നു. 13.

എസ്റ്ററുകളിൽ നിറമില്ലാത്തതും കുറഞ്ഞ തിളപ്പിക്കുന്നതും ജ്വലിക്കുന്നതുമായ ദ്രാവകങ്ങൾ ഉൾപ്പെടുന്നു, ഉദാഹരണത്തിന്:

വാർണിഷുകൾ, പെയിൻ്റുകൾ, സെല്ലുലോസ് നൈട്രേറ്റുകൾ എന്നിവയുടെ ലായകങ്ങളായും ഭക്ഷ്യവ്യവസായത്തിൽ പഴങ്ങളുടെ സുഗന്ധങ്ങളുടെ വാഹകരായും എസ്റ്ററുകൾ ഉപയോഗിക്കുന്നു.

ട്രൈഹൈഡ്രിക് ആൽക്കഹോളിൻ്റെ എസ്റ്ററുകൾ - ഗ്ലിസറോളും ഉയർന്ന കാർബോക്‌സിലിക് ആസിഡുകളും (ഇൻ പൊതുവായ കാഴ്ച RCOOH), ഉദാഹരണത്തിന് ഫോർമുലകളും പേരുകളും:

പേരുകൾ ഉണ്ട് കൊഴുപ്പ്കൊഴുപ്പിൻ്റെ ഒരു ഉദാഹരണം ഗ്ലിസറോളിൻ്റെയും ഈ ആസിഡുകളുടെയും മിക്സഡ് എസ്റ്ററാണ്:

ഒലിക് ആസിഡ് അവശിഷ്ടങ്ങളുടെ (അല്ലെങ്കിൽ മറ്റ് അപൂരിത ആസിഡുകളുടെ) ഉയർന്ന ഉള്ളടക്കം, കൊഴുപ്പിൻ്റെ ദ്രവണാങ്കം കുറയുന്നു. ഊഷ്മാവിൽ ദ്രാവകാവസ്ഥയിലുള്ള കൊഴുപ്പുകളെ വിളിക്കുന്നു എണ്ണകൾ.ഹൈഡ്രജനേഷൻ വഴി, അതായത്, ഇരട്ട ബോണ്ടിൽ ഹൈഡ്രജൻ ചേർക്കുന്നതിലൂടെ, എണ്ണകൾ ഖര കൊഴുപ്പായി മാറുന്നു (ഉദാഹരണത്തിന്, സസ്യ എണ്ണ- അധികമൂല്യയിലേക്ക്). എസ്റ്ററിഫിക്കേഷൻ പ്രതികരണം (കൊഴുപ്പ് രൂപീകരണം) പഴയപടിയാക്കാവുന്നതാണ്:

നേരിട്ടുള്ള പ്രതികരണം മികച്ച രീതിയിൽ പ്രവർത്തിക്കുന്നു അസിഡിക്പരിസ്ഥിതി, വിപരീത പ്രതികരണം - കൊഴുപ്പിൻ്റെ ജലവിശ്ലേഷണം അല്ലെങ്കിൽ സാപ്പോണിഫിക്കേഷൻ - ഇൻ ആൽക്കലൈൻപരിസ്ഥിതി; ദഹന സമയത്ത്, കൊഴുപ്പ് എൻസൈമുകളുടെ സഹായത്തോടെ സാപ്പോണിഫൈഡ് (തകർന്ന) ചെയ്യുന്നു.

10.4 കാർബോഹൈഡ്രേറ്റ്സ്

കാർബോഹൈഡ്രേറ്റ്സ് (സഹാറ) കാർബൺ, ഹൈഡ്രജൻ, ഓക്സിജൻ എന്നിവ അടങ്ങിയ ഏറ്റവും പ്രധാനപ്പെട്ട പ്രകൃതിദത്ത സംയുക്തങ്ങളാണ്. കാർബോഹൈഡ്രേറ്റുകളെ മോണോസാക്രറൈഡുകൾ, ഡിസാക്കറൈഡുകൾ, പോളിസാക്രറൈഡുകൾ എന്നിങ്ങനെ തിരിച്ചിരിക്കുന്നു. മോണോസാക്രറൈഡുകൾ ജലവിശ്ലേഷണത്തിന് വിധേയമാകുന്നില്ല, ശേഷിക്കുന്ന കാർബോഹൈഡ്രേറ്റുകൾ ആസിഡുകളുടെ സാന്നിധ്യത്തിൽ തിളപ്പിക്കുമ്പോൾ മോണോസാക്രറൈഡുകളായി വിഘടിക്കുന്നു.

മോണോസാക്രറൈഡുകൾ(മറ്റെല്ലാ കാർബോഹൈഡ്രേറ്റുകളും) പോളിഫങ്ഷണൽ സംയുക്തങ്ങളാണ്. മോണോസാക്കറൈഡ് തന്മാത്രയിൽ ഫങ്ഷണൽ ഗ്രൂപ്പുകൾ അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു വത്യസ്ത ഇനങ്ങൾ: ഗ്രൂപ്പുകൾ HE(മദ്യത്തിൻ്റെ പ്രവർത്തനം) ഗ്രൂപ്പുകളും CO(ആൽഡിഹൈഡ് അല്ലെങ്കിൽ കെറ്റോൺ ഫംഗ്ഷൻ). അതിനാൽ, അവർ വേർതിരിക്കുന്നു ആൽഡോസ്(ആൽഡിഹൈഡ് ആൽക്കഹോൾ, ആൽക്കഹോൾ ആൽഡിഹൈഡുകൾ) കൂടാതെ കെറ്റോസിസ്(കെറ്റോൺ ആൽക്കഹോൾ, ആൽക്കഹോൾ കെറ്റോണുകൾ).

ആൽഡോസുകളുടെ ഏറ്റവും പ്രധാനപ്പെട്ട പ്രതിനിധിയാണ് ഗ്ലൂക്കോസ്:

കെറ്റോസിസിൻ്റെ പ്രതിനിധിയാണ് ഫ്രക്ടോസ്:

ഗ്ലൂക്കോസ് (മുന്തിരി പഞ്ചസാര)ഫ്രക്ടോസും (പഞ്ചസാര)ഘടനാപരമായ ഐസോമറുകൾ, അവയുടെ തന്മാത്രാ സൂത്രവാക്യം C 6 H 12 O 6

ഒരു കെറ്റോണിൽ നിന്നുള്ള ഏതൊരു ആൽഡിഹൈഡിനെയും പോലെ ഫ്രക്ടോസിൽ നിന്നും ഗ്ലൂക്കോസിനെ വേർതിരിച്ചറിയാൻ കഴിയും - ആഗ് 2 O യുടെ അമോണിയ ലായനിയിലെ "സിൽവർ മിറർ" പ്രതികരണം വഴി:

ഗ്ലൂക്കോസ്, ഫ്രക്ടോസ് എന്നിവയുടെ എസ്റ്ററിഫിക്കേഷൻ (ഉദാഹരണത്തിന്, അസറ്റിക് ആസിഡ് ഉപയോഗിച്ച്) എല്ലാ അഞ്ച് OH ഗ്രൂപ്പുകളുടെയും എസ്റ്ററുകളുടെ രൂപീകരണത്തിലേക്ക് നയിക്കുന്നു (OCOCH 3 മാറ്റിസ്ഥാപിക്കുന്നത്).

എന്നിരുന്നാലും, ആൽഡിഹൈഡുകളുടെ സ്വഭാവ സവിശേഷതകളായ എല്ലാ പ്രതിപ്രവർത്തനങ്ങളും ഗ്ലൂക്കോസിനൊപ്പം സംഭവിക്കുന്നില്ല; ഉദാഹരണത്തിന്, സോഡിയം ഹൈഡ്രോസൾഫൈറ്റ് ഉൾപ്പെടുന്ന കൂട്ടിച്ചേർക്കൽ പ്രതികരണം സംഭവിക്കുന്നില്ല. കാരണം, ഗ്ലൂക്കോസ് തന്മാത്രയ്ക്ക് മൂന്ന് ഐസോമെറിക് രൂപങ്ങളിൽ നിലനിൽക്കാൻ കഴിയും, അതിൽ രണ്ട് രൂപങ്ങൾ (? കൂടാതെ?) ചാക്രികമായ. ലായനിയിൽ, മൂന്ന് രൂപങ്ങളും സന്തുലിതാവസ്ഥയിലാണ്, മുകളിൽ തുറന്ന (ആൽഡിഹൈഡ്) രൂപത്തിൽ അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു ഏറ്റവും ചെറിയഅളവ്:

ഗ്ലൂക്കോസിൻ്റെ ചാക്രിക രൂപങ്ങളിൽ ആൽഡിഹൈഡ് ഗ്രൂപ്പ് അടങ്ങിയിട്ടില്ല. C1 കാർബൺ ആറ്റത്തിലെ H ആറ്റത്തിൻ്റെയും OH ഗ്രൂപ്പിൻ്റെയും സ്പേഷ്യൽ ക്രമീകരണത്തിൽ മാത്രം അവ പരസ്പരം വ്യത്യാസപ്പെട്ടിരിക്കുന്നു (വലയത്തിലെ ഓക്സിജൻ്റെ അടുത്ത്):

ഡിസാക്കറൈഡുകൾഇൻ്റർമോളിക്യുലാർ നിർജ്ജലീകരണം വഴി മോണോസാക്രറൈഡുകളുടെ രണ്ട് തന്മാത്രകളിൽ നിന്ന് രൂപം കൊള്ളുന്നു. അതിനാൽ, സുക്രോസ്(സാധാരണ പഞ്ചസാര) C 12 H 22 O 11 എന്നത് ജലം നീക്കം ചെയ്യുന്നതുമൂലം ഗ്ലൂക്കോസ്, ഫ്രക്ടോസ് അവശിഷ്ടങ്ങൾ എന്നിവയുടെ സംയോജനത്തിൻ്റെ ഉൽപ്പന്നമാണ്:

ഒരു അസിഡിക് അന്തരീക്ഷത്തിൽ ഹൈഡ്രോലൈസ് ചെയ്യുമ്പോൾ, സുക്രോസ് വീണ്ടും മോണോസാക്രറൈഡുകളായി മാറുന്നു:

തത്ഫലമായുണ്ടാകുന്ന മിശ്രിതം പഞ്ചസാര വിപരീതമാക്കുക- തേനിൽ കാണപ്പെടുന്നു. 200 ഡിഗ്രി സെൽഷ്യസിൽ, വെള്ളം നഷ്ടപ്പെടുന്ന സുക്രോസ് തവിട്ട് പിണ്ഡമായി മാറുന്നു (കാരാമൽ).

പോളിസാക്രറൈഡുകൾ - അന്നജംഒപ്പം സെല്ലുലോസ് (ഫൈബർ) -പോളികണ്ടൻസേഷൻ്റെ ഉൽപ്പന്നങ്ങൾ (ഇൻ്റർമോളിക്യുലാർ ഡീഹൈഡ്രേഷൻ), യഥാക്രമം?- കൂടാതെ?-ഗ്ലൂക്കോസിൻ്റെ രൂപങ്ങൾ, അവയുടെ പൊതു ഫോർമുല (C 6 H 10 O 5) n. അന്നജത്തിൻ്റെ പോളിമറൈസേഷൻ്റെ അളവ് 1000-6000 ആണ്, സെല്ലുലോസിൻ്റേത് 10,000-14,000 ആണ്. സെല്ലുലോസ് പ്രകൃതിയിലെ ഏറ്റവും സാധാരണമായ ജൈവ പദാർത്ഥമാണ് (മരത്തിൽ, സെല്ലുലോസിൻ്റെ പിണ്ഡം 75% വരെ എത്തുന്നു). അന്നജം (എളുപ്പം), സെല്ലുലോസ് (കൂടുതൽ ബുദ്ധിമുട്ട്) എന്നിവ ജലവിശ്ലേഷണത്തിന് വിധേയമാകുന്നു (അവസ്ഥകൾ: H 2 SO 4 അല്ലെങ്കിൽ HCl, > 100 °C); അവസാന ഉൽപ്പന്നം ഗ്ലൂക്കോസ് ആണ്.

അസറ്റിക് ആസിഡുള്ള സെല്ലുലോസ് എസ്റ്ററുകൾക്ക് വലിയ പ്രായോഗിക പ്രാധാന്യമുണ്ട്:

കൃത്രിമ അസറ്റേറ്റ് ഫൈബർ, ഫിലിം ഫിലിമുകൾ എന്നിവയുടെ നിർമ്മാണത്തിൽ അവ ഉപയോഗിക്കുന്നു.

എ, ബി ഭാഗങ്ങൾക്കുള്ള ടാസ്‌ക്കുകളുടെ ഉദാഹരണങ്ങൾ

1-2. ഫോർമുലയുമായി ബന്ധിപ്പിക്കാൻ

ശരിയായ പേര്

1) 2-മെഥൈൽപ്രോപനോൾ-2

2) 2,2-ഡൈമെത്തിലെഥനോൾ

3) പ്രൊപൈൽ എഥൈൽ ഈതർ

4) എഥൈൽപ്രോപൈൽ ഈതർ

3-4. ഫോർമുലയുമായി ബന്ധിപ്പിക്കാൻ

ശരിയായ പേര്

1) 1,1-ഡൈമെഥൈൽപ്രോപനോയിക് ആസിഡ്

2) 3-മെഥൈൽബുട്ടാനോയിക് ആസിഡ്

3) 2-മീഥൈൽപ്രോപനൽ

4) ഡൈമെതൈലെഥനൽ

5. CH 3 COOCH 2 CH 3 എന്ന പദാർത്ഥത്തിൻ്റെ ശരിയായ പേര്

1) മീഥൈൽ അസറ്റേറ്റ്

2) എഥൈൽ അസറ്റേറ്റ്

3) മീഥൈൽ ഫോർമാറ്റ്

4) എഥൈൽ ഫോർമാറ്റ്

6. സംയുക്തങ്ങളുടെ തന്മാത്രകൾക്കിടയിൽ ഹൈഡ്രജൻ ബോണ്ടുകൾ രൂപപ്പെടുന്നു

3) അസറ്റിക് ആസിഡ്

4) അസറ്റാൽഡിഹൈഡ്

7. C 4 H 8 O 2 കോമ്പോസിഷനായി, എസ്റ്ററുകളുടെ ക്ലാസിൽ നിന്നുള്ള ഘടനാപരമായ ഐസോമറുകളുടെ പേരുകൾ

1) പ്രൊപൈൽ ഫോർമാറ്റ്

2) ഡൈതൈൽ ഈതർ

3) എഥൈൽ അസറ്റേറ്റ്

4) മീഥൈൽ പ്രൊപ്പിയോണേറ്റ്

8-11. പേരിനൊപ്പം സംയുക്ത ഫോർമുല

8. സുക്രോസ്

9. അന്നജം

10. ഫ്രക്ടോസ്

11. ഫൈബർ

കോമ്പോസിഷൻ പാലിക്കുന്നു

1) C 6 H 12 O 6

2) (C 6 H 10 O 5) n

3) Cl 2 H 22 O n

12. പൂരിത മോണോഹൈഡ്രിക് ആൽക്കഹോളുകൾക്ക്, സ്വഭാവസവിശേഷതകൾ ഉണ്ട്

1) ജലവിശ്ലേഷണം

2) ജലാംശം

3) എസ്റ്ററിഫിക്കേഷൻ

4) നിർജ്ജലീകരണം

13. വെള്ളത്തിൽ ഫിനോൾ, ബ്രോമിൻ എന്നിവ തമ്മിലുള്ള പ്രതിപ്രവർത്തനത്തിൻ്റെ അന്തിമ ഉൽപ്പന്നത്തിൻ്റെ തന്മാത്രയിൽ അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു മൊത്തം എണ്ണംഎല്ലാ മൂലകങ്ങളുടെയും ആറ്റങ്ങൾ തുല്യമാണ്

14-17. പ്രതികരണ സമവാക്യത്തിൽ

14. ചെമ്പ് (II) ഓക്സൈഡിനൊപ്പം എത്തനോൾ ഓക്സീകരണം

15. ഫിനോൾ ബ്രോമിനേഷൻ

16. എത്തനോളിൻ്റെ ഇൻ്റർമോളികുലാർ നിർജ്ജലീകരണം

17. ഫിനോൾ നൈട്രേഷൻ

ഗുണകങ്ങളുടെ ആകെത്തുക തുല്യമാണ്

18. എസ്റ്ററിഫിക്കേഷൻ പ്രതികരണത്തിൽ, OH ഗ്രൂപ്പ് തന്മാത്രയിൽ നിന്ന് വിഭജിക്കപ്പെട്ടിരിക്കുന്നു

2) ആൽഡിഹൈഡ്

4) ആസിഡുകൾ

19. ക്ലോറോഫിൽ സഹായത്തോടെ, പച്ച സസ്യങ്ങൾ രൂപം കൊള്ളുന്നു

1) ഓക്സിജൻ

3) ഗ്ലൂക്കോസ്

20-21. ഗ്ലൂക്കോസിൻ്റെ രാസ ഗുണങ്ങൾ സവിശേഷതയാണ്

20. മദ്യം

21. ആൽഡിഹൈഡുകൾ

പ്രതികരണത്തിൽ പ്രത്യക്ഷപ്പെടുന്നു

1) മദ്യം അഴുകൽ

2) "വെള്ളി കണ്ണാടി"

3) എസ്റ്ററിഫിക്കേഷൻ

4) ന്യൂട്രലൈസേഷൻ

22-24. H 2 SO 4 കാർബോഹൈഡ്രേറ്റുകളുടെ സാന്നിധ്യത്തിൽ വെള്ളം ഉപയോഗിച്ച് ചൂടാക്കിയാൽ

22. അന്നജം

23. സെല്ലുലോസ്

24. സുക്രോസ്

ജലവിശ്ലേഷണം പൂർത്തിയാക്കിയ ശേഷം നമുക്ക് ലഭിക്കും

2) ഫ്രക്ടോസ്

3) ഗ്ലൂക്കോണിക് ആസിഡ്

4) ഗ്ലൂക്കോസ്

25. എത്തനോൾ ഉൽപ്പാദിപ്പിക്കുന്നതിനുള്ള രീതികൾ

1) ഈഥീനിൻ്റെ ജലാംശം

2) ഗ്ലൂക്കോസ് അഴുകൽ

3) എഥനൽ വീണ്ടെടുക്കൽ

4) എത്തനൽ ഓക്സിഡേഷൻ

26. എഥിലീൻ ഗ്ലൈക്കോൾ ഉൽപ്പാദിപ്പിക്കുന്നതിനുള്ള രീതികൾ

1) ഈഥീൻ ഓക്സിഡേഷൻ

2) ഈഥീനിൻ്റെ ജലാംശം

3) 1,2-C 2 H 4 Cl 2-ൽ ക്ഷാരത്തിൻ്റെ പ്രഭാവം

4) എത്തിൻ ജലാംശം

27. നേടുന്നതിനുള്ള രീതികൾ ഫോർമിക് ആസിഡ്- ഈ

1) മീഥെയ്ൻ ഓക്സിഡേഷൻ

2) ഫിനോൾ ഓക്സീകരണം

3) മെഥനോൾ ഓക്സീകരണം

4) CO-യുമായുള്ള CH 3 OH-ൻ്റെ പ്രതികരണം

28. അസറ്റിക് ആസിഡ് സമന്വയിപ്പിക്കാൻ സംയുക്തങ്ങൾ ഉപയോഗിക്കുന്നു

1) C 2 H 5 OH

29. മെഥനോൾ ഉൽപാദനത്തിൽ ഉപയോഗിക്കുന്നു

1) പ്ലാസ്റ്റിക്

2) റബ്ബറുകൾ

3) ഗ്യാസോലിൻ

4) കൊഴുപ്പുകളും എണ്ണകളും

30. ഫിനോൾ തിരിച്ചറിയാൻ (ബ്യൂട്ടനോൾ-1 ഉള്ള ഒരു മിശ്രിതത്തിൽ) ഉപയോഗിക്കുക

1) സൂചകവും ആൽക്കലി ലായനിയും

2) ബ്രോമിൻ വെള്ളം

3) കോപ്പർ (II) ഹൈഡ്രോക്സൈഡ്

4) സിൽവർ ഓക്സൈഡിൻ്റെ അമോണിയ ലായനി (I)

31. ഗ്ലിസറോൾ, അസറ്റിക് ആസിഡ്, അസറ്റാൽഡിഹൈഡ്, ഗ്ലൂക്കോസ് എന്നിവ അവയുടെ ലായനികളിൽ തിരിച്ചറിയാൻ ഇതേ റിയാജൻറ് അനുയോജ്യമാണ്.

3) H 2 SO 4 (conc.)

4) Ag 2 O (NH 3 ലായനിയിൽ)

32. ഒരു ഓർഗാനിക് പദാർത്ഥം അസറ്റിലീനിൻ്റെ ജലാംശത്തിൻ്റെ ഒരു ഉൽപ്പന്നമാണ്, അത് "സിൽവർ മിറർ" പ്രതിപ്രവർത്തനത്തിലേക്ക് പ്രവേശിക്കുകയും കുറയ്ക്കുമ്പോൾ എത്തനോൾ രൂപപ്പെടുകയും ചെയ്യുന്നു.

1) അസറ്റാൽഡിഹൈഡ്

2) അസറ്റിക് ആസിഡ്

33. പ്രതികരണ സ്കീമിലെ A, B, C ഉൽപ്പന്നങ്ങൾ CO 2 + H 2 O > ഫോട്ടോസിന്തസിസ് A > അഴുകൽ – CO 2 B > HCOOH B

- ഇത് അതിനനുസരിച്ചാണ്

2) ഗ്ലൂക്കോസ്

3) പ്രൊപ്പനോയിക് ആസിഡ്

4) എഥൈൽ ഫോർമാറ്റ്

34. ഫിനോൾ പ്രക്രിയകളിൽ പങ്കെടുക്കും:

1) നിർജ്ജലീകരണം

2) ബ്രോമിനേഷൻ

3) ഐസോമറൈസേഷൻ

4) ന്യൂട്രലൈസേഷൻ

5) നൈട്രേഷൻ

6) "വെള്ളി കണ്ണാടി"

35. സാധ്യമായ പ്രതികരണങ്ങൾ:

1) ഖര കൊഴുപ്പ് + ഹൈഡ്രജൻ >...

2) ഫോർമിക് ആസിഡ് + ഫോർമാൽഡിഹൈഡ് >...

3) മെഥനോൾ + കോപ്പർ (II) ഓക്സൈഡ് >...

4) സുക്രോസ് + വെള്ളം (കോൺക്. H 2 SO 4 ൽ) >...

5) methanal + Ag 2 O (NH 3 ലായനിയിൽ) >...

6) എഥിലീൻ ഗ്ലൈക്കോൾ + NaOH (പരിഹാരം) >...

36. ഫിനോൾ-ഫോർമാൽഡിഹൈഡ് റെസിൻ വ്യാവസായിക സമന്വയത്തിനായി, നിങ്ങൾ ഒരു കൂട്ടം റിയാക്ടറുകൾ എടുക്കണം

1) C 6 H 6, HC(H)O

2) C 6 H 6, CH 3 C(H)O

3) C 6 H 5 OH, HC(H)O

4) C 6 H 5 OH, CH 3 C(H)O

ആൽക്കീനുകളുടെ ജലാംശം

ശക്തമായ മിനറൽ ആസിഡുകളുടെ സാന്നിധ്യത്തിൽ, ആൽക്കീനുകൾ ജലാംശം പ്രതിപ്രവർത്തനങ്ങൾക്ക് വിധേയമായി ആൽക്കഹോൾ ഉണ്ടാക്കുന്നു:

സമമിതിയില്ലാത്ത ആൽക്കീനുകളുടെ കാര്യത്തിൽ, മാർക്കോവ്നിക്കോവിൻ്റെ നിയമത്തിന് അനുസൃതമായി കൂട്ടിച്ചേർക്കൽ സംഭവിക്കുന്നു - ഒരു ജല തന്മാത്രയുടെ ഹൈഡ്രജൻ ആറ്റം കൂടുതൽ ഹൈഡ്രജൻ കാർബൺ ആറ്റവുമായി ബന്ധിപ്പിക്കുന്നു, കൂടാതെ ഹൈഡ്രോക്സി ഗ്രൂപ്പ് ഇരട്ട ബോണ്ടിൽ ഹൈഡ്രജൻ കുറവുള്ള ഒന്നിലേക്ക്:

ആൽഡിഹൈഡുകളുടെയും കെറ്റോണുകളുടെയും ഹൈഡ്രജനേഷൻ (കുറയ്ക്കൽ).

ചൂടാക്കുമ്പോൾ ലോഹ കാറ്റലിസ്റ്റുകളിൽ (Pt, Pd അല്ലെങ്കിൽ Ni) ആൽഡിഹൈഡുകളുടെ ഹൈഡ്രജനേഷൻ പ്രാഥമിക ആൽക്കഹോളുകളുടെ രൂപീകരണത്തിലേക്ക് നയിക്കുന്നു:

സമാനമായ സാഹചര്യങ്ങളിൽ, കെറ്റോണുകളിൽ നിന്ന് ദ്വിതീയ ആൽക്കഹോൾ ലഭിക്കുന്നു:

എസ്റ്ററുകളുടെ ജലവിശ്ലേഷണം

ശക്തമായ മിനറൽ ആസിഡുകളുടെ എസ്റ്ററുകളുമായി സമ്പർക്കം പുലർത്തുമ്പോൾ, അവ ജലവിശ്ലേഷണത്തിന് വിധേയമായി മദ്യവും കാർബോക്‌സിലിക് ആസിഡും ഉണ്ടാക്കുന്നു:

ക്ഷാരങ്ങളുടെ സാന്നിധ്യത്തിൽ എസ്റ്ററുകളുടെ ജലവിശ്ലേഷണത്തെ സാപ്പോണിഫിക്കേഷൻ എന്ന് വിളിക്കുന്നു. ഈ പ്രക്രിയമാറ്റാനാകാത്തതും മദ്യത്തിൻ്റെയും കാർബോക്‌സിലിക് ആസിഡ് ലവണത്തിൻ്റെയും രൂപീകരണത്തിലേക്ക് നയിക്കുന്നു:

ഹൈഡ്രോകാർബണുകളുടെ മോണോഹലോജൻ ഡെറിവേറ്റീവുകളിൽ ജലീയ ആൽക്കലി ലായനിയുടെ പ്രവർത്തനത്തിലൂടെയാണ് ഈ പ്രക്രിയ സംഭവിക്കുന്നത്:

മോണോഹൈഡ്രിക് ആൽക്കഹോളുകളുടെ വ്യക്തിഗത പ്രതിനിധികൾ നേടുന്നതിനുള്ള മറ്റ് രീതികൾ

ഗ്ലൂക്കോസിൻ്റെ ആൽക്കഹോൾ അഴുകൽ

ചില യീസ്റ്റിൻ്റെ സാന്നിധ്യത്തിൽ, അല്ലെങ്കിൽ കൂടുതൽ കൃത്യമായി അവ ഉത്പാദിപ്പിക്കുന്ന എൻസൈമുകളുടെ പ്രവർത്തനത്തിൽ, ഗ്ലൂക്കോസിൽ നിന്ന് എഥൈൽ ആൽക്കഹോൾ രൂപപ്പെടുന്നത് സാധ്യമാണ്. ഈ സാഹചര്യത്തിൽ, കാർബൺ ഡൈ ഓക്സൈഡ് ഒരു ഉപോൽപ്പന്നമായി രൂപം കൊള്ളുന്നു:

സിന്തസിസ് വാതകത്തിൽ നിന്ന് മെഥനോൾ ഉത്പാദനം

കാർബൺ മോണോക്സൈഡും ഹൈഡ്രജനും ചേർന്ന മിശ്രിതമാണ് സിന്തസിസ് വാതകം. കാറ്റലിസ്റ്റുകൾ, ചൂടാക്കൽ എന്നിവയുടെ ഈ മിശ്രിതത്തിൻ്റെ പ്രവർത്തനം ഉയർന്ന രക്തസമ്മർദ്ദംവ്യവസായത്തിൽ മെഥനോൾ ഉത്പാദിപ്പിക്കപ്പെടുന്നു:

പോളിഹൈഡ്രിക് ആൽക്കഹോൾ തയ്യാറാക്കൽ

വാഗ്നർ പ്രതികരണം (ആൽക്കീനുകളുടെ നേരിയ ഓക്സീകരണം)

തണുപ്പിൽ (0 o C) പൊട്ടാസ്യം പെർമാങ്കനെയ്റ്റിൻ്റെ നിഷ്പക്ഷ ലായനിയിൽ ആൽക്കീനുകൾ സമ്പർക്കം പുലർത്തുമ്പോൾ, വിസിനൽ ഡൈഹൈഡ്രിക് ആൽക്കഹോൾ (ഡയോളുകൾ) രൂപം കൊള്ളുന്നു:

മുകളിൽ അവതരിപ്പിച്ച ഡയഗ്രം ഒരു സമ്പൂർണ്ണ പ്രതികരണ സമവാക്യമല്ല. വ്യക്തിഗത ടെസ്റ്റ് ചോദ്യങ്ങൾക്ക് ഉത്തരം നൽകാൻ ഈ ഫോമിൽ ഇത് ഓർമ്മിക്കുന്നത് എളുപ്പമാണ് ഏകീകൃത സംസ്ഥാന പരീക്ഷാ ചോദ്യങ്ങൾ. എന്നിരുന്നാലും, ഉയർന്ന സങ്കീർണ്ണതയുടെ ജോലികളിൽ ഈ പ്രതികരണം സംഭവിക്കുകയാണെങ്കിൽ, അതിൻ്റെ സമവാക്യം പൂർണ്ണ രൂപത്തിൽ എഴുതണം:

ആൽക്കീനുകളുടെ ക്ലോറിനേഷൻ, തുടർന്ന് ജലവിശ്ലേഷണം

ഈ രീതി രണ്ട് ഘട്ടങ്ങളുള്ള ഒന്നാണ്, ആദ്യ ഘട്ടത്തിൽ ആൽക്കീൻ ഒരു ഹാലൊജനുമായി (ക്ലോറിൻ അല്ലെങ്കിൽ ബ്രോമിൻ) ഒരു സങ്കലന പ്രതികരണത്തിലേക്ക് പ്രവേശിക്കുന്നു എന്ന വസ്തുത ഉൾക്കൊള്ളുന്നു. ഉദാഹരണത്തിന്:

രണ്ടാമത്തേതിൽ, തത്ഫലമായുണ്ടാകുന്ന dihaloalkane ആൽക്കലിയുടെ ജലീയ ലായനി ഉപയോഗിച്ച് ചികിത്സിക്കുന്നു:

ഗ്ലിസറോൾ ലഭിക്കുന്നു

ഗ്ലിസറിൻ ഉൽപ്പാദിപ്പിക്കുന്നതിനുള്ള പ്രധാന വ്യാവസായിക രീതി കൊഴുപ്പുകളുടെ ആൽക്കലൈൻ ജലവിശ്ലേഷണമാണ് (കൊഴുപ്പുകളുടെ സാപ്പോണിഫിക്കേഷൻ):

ഫിനോൾ തയ്യാറാക്കൽ

ക്ലോറോബെൻസീൻ വഴിയുള്ള മൂന്ന്-ഘട്ട രീതി

ഈ രീതി മൂന്ന് ഘട്ടങ്ങളാണ്. ആദ്യ ഘട്ടത്തിൽ, കാറ്റലിസ്റ്റുകളുടെ സാന്നിധ്യത്തിൽ ബെൻസീൻ ബ്രോമിനേറ്റ് ചെയ്യുകയോ ക്ലോറിനേറ്റ് ചെയ്യുകയോ ചെയ്യുന്നു. ഉപയോഗിക്കുന്ന ഹാലൊജനിനെ ആശ്രയിച്ച് (Br 2 അല്ലെങ്കിൽ Cl 2), അനുബന്ധ അലുമിനിയം അല്ലെങ്കിൽ ഇരുമ്പ് (III) ഹാലൈഡ് ഒരു ഉൽപ്രേരകമായി ഉപയോഗിക്കുന്നു.

രണ്ടാം ഘട്ടത്തിൽ, മുകളിൽ ലഭിച്ച ഹാലൊജൻ ഡെറിവേറ്റീവ് ക്ഷാരത്തിൻ്റെ ജലീയ ലായനി ഉപയോഗിച്ച് ചികിത്സിക്കുന്നു:

മൂന്നാം ഘട്ടത്തിൽ, സോഡിയം ഫിനോലേറ്റ് ശക്തമായ മിനറൽ ആസിഡ് ഉപയോഗിച്ച് ചികിത്സിക്കുന്നു. ദുർബലമായ ആസിഡായതിനാൽ ഫിനോൾ സ്ഥാനഭ്രംശം സംഭവിക്കുന്നു, അതായത്. കുറഞ്ഞ വിഘടിപ്പിക്കുന്ന പദാർത്ഥം:

ക്യൂമെൻ ഓക്സിഡേഷൻ

ആൽഡിഹൈഡുകളുടെയും കെറ്റോണുകളുടെയും തയ്യാറാക്കൽ

ആൽക്കഹോളുകളുടെ ഡീഹൈഡ്രജനേഷൻ

പ്രൈമറി, ദ്വിതീയ ആൽക്കഹോൾ ചൂടാക്കുമ്പോൾ ഒരു ചെമ്പ് കാറ്റലിസ്റ്റിന് മുകളിൽ ഡീഹൈഡ്രജൻ ചെയ്യപ്പെടുമ്പോൾ, യഥാക്രമം ആൽഡിഹൈഡുകളും കെറ്റോണുകളും ലഭിക്കും.

ആൽക്കഹോളുകളുടെ ഓക്സീകരണം

പ്രാഥമിക ആൽക്കഹോളുകളുടെ അപൂർണ്ണമായ ഓക്സീകരണം ആൽഡിഹൈഡുകളും ദ്വിതീയ ആൽക്കഹോൾ കെറ്റോണുകളും ഉത്പാദിപ്പിക്കുന്നു. പൊതുവേ, അത്തരം ഓക്സീകരണത്തിൻ്റെ സ്കീം ഇങ്ങനെ എഴുതാം:

നിങ്ങൾക്ക് കാണാനാകുന്നതുപോലെ, പ്രാഥമിക, ദ്വിതീയ ആൽക്കഹോളുകളുടെ അപൂർണ്ണമായ ഓക്സിഡേഷൻ ഇതേ ആൽക്കഹോളുകളുടെ നിർജ്ജലീകരണത്തിന് സമാനമായ ഉൽപ്പന്നങ്ങളിലേക്ക് നയിക്കുന്നു.

ചൂടാക്കുമ്പോൾ കോപ്പർ ഓക്സൈഡ് ഒരു ഓക്സിഡൈസിംഗ് ഏജൻ്റായി ഉപയോഗിക്കാം:

അല്ലെങ്കിൽ മറ്റ് ശക്തമായ ഓക്സിഡൈസിംഗ് ഏജൻ്റുകൾ, ഉദാഹരണത്തിന് അസിഡിക്, ന്യൂട്രൽ അല്ലെങ്കിൽ ആൽക്കലൈൻ അന്തരീക്ഷത്തിൽ പൊട്ടാസ്യം പെർമാങ്കനെയ്റ്റിൻ്റെ ഒരു പരിഹാരം.

ആൽക്കൈൻ ജലാംശം

മെർക്കുറി ലവണങ്ങളുടെ സാന്നിധ്യത്തിൽ (പലപ്പോഴും ഒരുമിച്ച് ശക്തമായ ആസിഡുകൾ) ആൽക്കൈനുകൾ ഒരു ജലാംശം പ്രതിപ്രവർത്തനത്തിന് വിധേയമാകുന്നു. എഥിലീൻ്റെ (അസെറ്റിലീൻ) കാര്യത്തിൽ, ഒരു ആൽഡിഹൈഡ് രൂപം കൊള്ളുന്നു; മറ്റേതെങ്കിലും ആൽക്കൈനിൻ്റെ കാര്യത്തിൽ, ഒരു കെറ്റോൺ രൂപം കൊള്ളുന്നു:

ഡൈവാലൻ്റ് ലോഹങ്ങളുടെ കാർബോക്‌സിലിക് ആസിഡ് ലവണങ്ങളുടെ പൈറോളിസിസ്

ഡൈവാലൻ്റ് ലോഹങ്ങളുടെ കാർബോക്‌സിലിക് ആസിഡുകളുടെ ലവണങ്ങൾ ചൂടാക്കുമ്പോൾ, ഉദാഹരണത്തിന്, ആൽക്കലൈൻ എർത്ത് ലോഹങ്ങൾ, അനുബന്ധ ലോഹത്തിൻ്റെ ഒരു കെറ്റോണും കാർബണേറ്റും രൂപം കൊള്ളുന്നു:

ജെമിനൽ ഡൈഹാലോജൻ ഡെറിവേറ്റീവുകളുടെ ജലവിശ്ലേഷണം

വിവിധ ഹൈഡ്രോകാർബണുകളുടെ ജെമിനൽ ഡൈഹാലോജൻ ഡെറിവേറ്റീവുകളുടെ ആൽക്കലൈൻ ജലവിശ്ലേഷണം, ക്ലോറിൻ ആറ്റങ്ങൾ അങ്ങേയറ്റത്തെ കാർബൺ ആറ്റവുമായും കെറ്റോണുകളുമായും ഘടിപ്പിച്ചിട്ടുണ്ടെങ്കിൽ ആൽഡിഹൈഡുകളിലേക്ക് നയിക്കുന്നു, അല്ലാത്തപക്ഷം:

ആൽക്കീനുകളുടെ കാറ്റലിറ്റിക് ഓക്സിഡേഷൻ

എഥിലീൻ കാറ്റലറ്റിക് ഓക്‌സിഡേഷൻ വഴിയാണ് അസറ്റാൽഡിഹൈഡ് ഉത്പാദിപ്പിക്കുന്നത്:

കാർബോക്സിലിക് ആസിഡുകൾ തയ്യാറാക്കൽ

ആൽക്കെയ്നുകളുടെ കാറ്റലിറ്റിക് ഓക്സിഡേഷൻ

ആൽക്കീനുകളുടെയും ആൽക്കൈനുകളുടെയും ഓക്സിഡേഷൻ

ഇതിനായി, പൊട്ടാസ്യം പെർമാങ്കനെയ്റ്റ് അല്ലെങ്കിൽ ഡൈക്രോമേറ്റ് എന്നിവയുടെ അസിഡിഫൈഡ് ലായനി മിക്കപ്പോഴും ഉപയോഗിക്കുന്നു. ഈ സാഹചര്യത്തിൽ, ഒന്നിലധികം കാർബൺ-കാർബൺ ബോണ്ട് തകർന്നിരിക്കുന്നു:

ആൽഡിഹൈഡുകളുടെയും പ്രാഥമിക ആൽക്കഹോളുകളുടെയും ഓക്സിഡേഷൻ

കാർബോക്‌സിലിക് ആസിഡുകൾ ഉത്പാദിപ്പിക്കുന്ന ഈ രീതിയിൽ, ഏറ്റവും സാധാരണമായ ഓക്‌സിഡൈസിംഗ് ഏജൻ്റുകൾ ഉപയോഗിക്കുന്നത് പൊട്ടാസ്യം പെർമാങ്കനെയ്റ്റ് അല്ലെങ്കിൽ ഡൈക്രോമേറ്റ് എന്നിവയുടെ അസിഡിഫൈഡ് ലായനിയാണ്:

ട്രൈഹാലോജനേറ്റഡ് ഹൈഡ്രോകാർബണുകളുടെ ജലവിശ്ലേഷണം വഴി

ആദ്യ ഘട്ടത്തിൽ, ട്രൈഹാലോഅൽക്കെയ്ൻ ജലീയ ആൽക്കലി ലായനി ഉപയോഗിച്ചാണ് ചികിത്സിക്കുന്നത്. ഇത് ഒരു കാർബോക്സിലിക് ആസിഡ് ഉപ്പ് ഉത്പാദിപ്പിക്കുന്നു:

രണ്ടാം ഘട്ടത്തിൽ കാർബോക്‌സിലിക് ആസിഡ് ഉപ്പ് ശക്തമായ മിനറൽ ആസിഡ് ഉപയോഗിച്ച് ചികിത്സിക്കുന്നു. കാരണം കാർബോക്സിലിക് ആസിഡുകൾ ദുർബലമാണ്; ശക്തമായ ആസിഡുകളാൽ അവ എളുപ്പത്തിൽ മാറ്റിസ്ഥാപിക്കപ്പെടുന്നു:

എസ്റ്ററുകളുടെ ജലവിശ്ലേഷണം

കാർബോക്സിലിക് ആസിഡുകളുടെ ലവണങ്ങളിൽ നിന്ന്

ട്രൈഹാലോജൻ ഡെറിവേറ്റീവുകളുടെ ജലവിശ്ലേഷണത്തിലൂടെ കാർബോക്‌സിലിക് ആസിഡുകളുടെ ഉൽപാദനത്തിൽ ഈ പ്രതികരണം ഇതിനകം പരിഗണിച്ചിട്ടുണ്ട് (മുകളിൽ കാണുക). കാർബോക്‌സിലിക് ആസിഡുകൾ ദുർബലമായതിനാൽ ശക്തമായ അജൈവ ആസിഡുകൾ എളുപ്പത്തിൽ മാറ്റിസ്ഥാപിക്കപ്പെടുന്നു എന്നതാണ് കാര്യം.

ആസിഡുകൾ ഉൽപ്പാദിപ്പിക്കുന്നതിനുള്ള പ്രത്യേക രീതികൾ

കാർബൺ മോണോക്സൈഡിൽ നിന്ന് ഫോർമിക് ആസിഡ് ലഭിക്കുന്നു

ഈ രീതി വ്യാവസായികമാണ്, ആദ്യ ഘട്ടത്തിൽ അത് ഉൾക്കൊള്ളുന്നു കാർബൺ മോണോക്സൈഡ്ഉയർന്ന ഊഷ്മാവിൽ സമ്മർദ്ദത്തിൽ അൺഹൈഡ്രസ് ആൽക്കലിയുമായി പ്രതിപ്രവർത്തിക്കുന്നു:

തത്ഫലമായുണ്ടാകുന്ന രണ്ടാമത്തെ ഫോർമാറ്റ് ശക്തമായ അജൈവ ആസിഡ് ഉപയോഗിച്ച് ചികിത്സിക്കുന്നു:

2HCOONa + H 2 SO 4 > 2HCOOH + Na 2 SO 4

ഓക്സിജൻ ഓർഗാനിക് പദാർത്ഥങ്ങൾക്ക് മുഴുവൻ സ്വഭാവ സവിശേഷതകളും നൽകുന്നു.

ഓക്സിജൻ ഡൈവാലൻ്റ് ആണ്, രണ്ട് വാലൻസ് ഇലക്ട്രോൺ ജോഡികൾ ഉണ്ട്, ഉയർന്ന ഇലക്ട്രോനെഗറ്റിവിറ്റി (x = 3.5) സ്വഭാവമാണ്. കാർബൺ, ഓക്സിജൻ ആറ്റങ്ങൾക്കിടയിൽ ശക്തമായ കെമിക്കൽ ബോണ്ടുകൾ രൂപപ്പെടുന്നു, CO 2 തന്മാത്രകളുടെ ഉദാഹരണത്തിൽ കാണാൻ കഴിയും. സിംഗിൾ ബോണ്ട് С-0 (£ св = 344 kJ/mol) С-С ബോണ്ടിൻ്റെ അത്രതന്നെ ശക്തമാണ് (ഇ സാ = 348 kJ/mol), ഇരട്ട ബോണ്ട് C=0 ( E St = 708 kJ/mol) C=C ബോണ്ടിനെക്കാൾ വളരെ ശക്തമാണ് (E St == 620 kJ/mol). അതിനാൽ, C=0 ഇരട്ട ബോണ്ടുകളുടെ രൂപീകരണത്തിലേക്ക് നയിക്കുന്ന പരിവർത്തനങ്ങൾ ജൈവ പദാർത്ഥങ്ങളുടെ തന്മാത്രകളിൽ സാധാരണമാണ്. അതേ കാരണത്താൽ, കാർബോണിക് ആസിഡ് അസ്ഥിരമാണ്:

ഇരട്ട ബോണ്ടിൽ സ്ഥിതി ചെയ്യുന്ന ഹൈഡ്രോക്‌സോ ഗ്രൂപ്പ് ഒരു ഹൈഡ്രോക്‌സി ഗ്രൂപ്പായി പരിവർത്തനം ചെയ്യപ്പെടുന്നു (മുകളിൽ കാണുക).

ഓക്സിജൻ ഓർഗാനിക് വസ്തുക്കളുടെ തന്മാത്രകൾക്ക് ധ്രുവീകരണം നൽകും. തന്മാത്രകൾ തമ്മിലുള്ള ആകർഷണം വർദ്ധിക്കുന്നു, ഉരുകൽ, തിളപ്പിക്കൽ പോയിൻ്റുകൾ ഗണ്യമായി വർദ്ധിക്കുന്നു. സാധാരണ അവസ്ഥയിൽ, ഓക്സിജൻ അടങ്ങിയ പദാർത്ഥങ്ങൾക്കിടയിൽ വളരെ മാക്കോ വാതകങ്ങളുണ്ട് - ഈതർ CH 3 OCH 3, ഫോർമാൽഡിഹൈഡ് CH 2 0, എഥിലീൻ ഓക്സൈഡ് CH 2 CH 2 0 എന്നിവ മാത്രം.

ഹൈഡ്രജൻ്റെ ദാതാവും സ്വീകർത്താവും എന്ന നിലയിൽ ഹൈഡ്രജൻ ബോണ്ടുകളുടെ രൂപവത്കരണത്തെ ഓക്സിജൻ പ്രോത്സാഹിപ്പിക്കുന്നു. ഹൈഡ്രജൻ ബോണ്ടുകൾ തന്മാത്രകളുടെ ആകർഷണം വർദ്ധിപ്പിക്കുന്നു, വളരെ സങ്കീർണ്ണമായ തന്മാത്രകളുടെ കാര്യത്തിൽ അവയ്ക്ക് ഒരു പ്രത്യേക സ്പേഷ്യൽ ഘടന നൽകുന്നു. ഹൈഡ്രോകാർബണുകൾ, കെറ്റോണുകൾ, ആൽക്കഹോൾ എന്നിവയുടെ ഉദാഹരണത്തിൽ ധ്രുവീയതയുടെയും ഹൈഡ്രജൻ ബോണ്ടുകളുടെയും സ്വാധീനം ഒരു വസ്തുവിൻ്റെ ഗുണങ്ങളിൽ കാണാൻ കഴിയും.

ധ്രുവീയതയും ഹൈഡ്രജൻ ബോണ്ടുകളുടെ രൂപീകരണവും ഓക്സിജൻ അടങ്ങിയ ഓർഗാനിക് പദാർത്ഥങ്ങളുടെ വെള്ളത്തിൽ നല്ല ലയിക്കുന്നു.

ഓക്സിജൻ, ഒരു ഡിഗ്രി അല്ലെങ്കിൽ മറ്റൊന്ന്, ജൈവ പദാർത്ഥങ്ങൾക്ക് അസിഡിക് ഗുണങ്ങൾ നൽകുന്നു. ആസിഡുകളുടെ ക്ലാസിന് പുറമേ, പേരിൽ നിന്ന് വ്യക്തമാകുന്ന ഗുണങ്ങൾ, ഫിനോൾ, ആൽക്കഹോൾ എന്നിവ അസിഡിറ്റി ഗുണങ്ങൾ പ്രകടിപ്പിക്കുന്നു.

മറ്റൊന്ന് പൊതു സ്വത്ത്ഓക്സിജൻ അടങ്ങിയ പദാർത്ഥങ്ങൾ കാർബൺ ആറ്റത്തിൻ്റെ എളുപ്പത്തിലുള്ള ഓക്സീകരണത്തിലാണ്, ഇത് ഓക്സിജനും ഹൈഡ്രജനുമായി ബന്ധപ്പെട്ടിരിക്കുന്നു. കാർബോഹൈഡ്രേറ്റ് അതിൻ്റെ അവസാന ജല ആറ്റം നഷ്ടപ്പെടുമ്പോൾ അവസാനിക്കുന്ന പ്രതികരണങ്ങളുടെ ഇനിപ്പറയുന്ന ശൃംഖലകളിൽ നിന്ന് ഇത് വ്യക്തമാണ്:

ഒരു ഹൈഡ്രോക്സി ഗ്രൂപ്പ് അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു, ഇത് ഒരു ഹെറ്ററോഫങ്ഷണൽ ആസിഡായി കണക്കാക്കപ്പെടുന്നു.

മദ്യവും ഈഥറുകളും

ജൈവ പദാർത്ഥങ്ങളുടെ മുഴുവൻ വിഭാഗത്തിൻ്റെയും പേര് മദ്യം(ലാറ്റിൻ "സ്പിരിറ്റസ്" - സ്പിരിറ്റിൽ നിന്ന്) പഴച്ചാറുകൾ പുളിപ്പിച്ച് പഞ്ചസാര അടങ്ങിയ മറ്റ് സംവിധാനങ്ങൾ വഴി ലഭിക്കുന്ന മിശ്രിതത്തിൻ്റെ "സജീവ തത്വത്തിൽ" നിന്നാണ് വരുന്നത്. ഈ സജീവ തത്വം - വൈൻ ആൽക്കഹോൾ, എത്തനോൾ C2H5OH, മിശ്രിതം വാറ്റിയെടുക്കുന്ന സമയത്ത് വെള്ളത്തിൽ നിന്നും അസ്ഥിരമല്ലാത്ത ലായനികളിൽ നിന്നും വേർതിരിച്ചിരിക്കുന്നു. മദ്യത്തിൻ്റെ മറ്റൊരു പേര് മദ്യം -അറബി ഉത്ഭവം.

ഹൈഡ്രോകാർബൺ റാഡിക്കലിൻ്റെ $p 3 കാർബൺ ആറ്റവുമായി ബന്ധിപ്പിച്ചിരിക്കുന്ന ഒരു ഹൈഡ്രോക്‌സോ ഗ്രൂപ്പ് അടങ്ങിയിരിക്കുന്ന ഓർഗാനിക് സംയുക്തങ്ങളാണ് മദ്യം.

വെള്ളത്തിലെ ഒരു ഹൈഡ്രജൻ ആറ്റത്തെ ഹൈഡ്രോകാർബൺ റാഡിക്കൽ ഉപയോഗിച്ച് മാറ്റിസ്ഥാപിക്കുന്നതിൻ്റെ ഉൽപ്പന്നമായും മദ്യങ്ങളെ കണക്കാക്കാം. ആൽക്കഹോൾ ഹോമോലോഗസ് സീരീസ് (പട്ടിക 22.5) ഉണ്ടാക്കുന്നു, റാഡിക്കലുകളുടെ സ്വഭാവത്തിലും ഹൈഡ്രോക്സോ ഗ്രൂപ്പുകളുടെ എണ്ണത്തിലും വ്യത്യാസമുണ്ട്.

പട്ടിക 22.5

ആൽക്കഹോളുകളുടെ ചില ഹോമോലോഗസ് സീരീസ്

"ടൈക്കോളുകളും ഗ്ലിസറോളുകളും അടുത്തടുത്തുള്ള കാർബൺ ആറ്റങ്ങളിൽ OH ഗ്രൂപ്പുകളുള്ള പോളിഫങ്ഷണൽ ആൽക്കഹോളുകളാണ്.

അപൂരിത കാർബൺ ആറ്റങ്ങളിലെ ഹൈഡ്രോക്‌സോ ഗ്രൂപ്പ് അസ്ഥിരമാണ്, കാരണം അത് കാർബോണൈൽ ഗ്രൂപ്പായി മാറുന്നു. ആൽഡിഹൈഡുമായി സന്തുലിതാവസ്ഥയിൽ വിനൈൽ ആൽക്കഹോൾ നിസ്സാരമായ അളവിലാണ്:

ആരോമാറ്റിക് റിംഗിൻ്റെ r/g കാർബൺ ആറ്റവുമായി ഹൈഡ്രോക്‌സോ ഗ്രൂപ്പ് ബന്ധിപ്പിച്ചിരിക്കുന്ന പദാർത്ഥങ്ങളുണ്ട്, പക്ഷേ അവ സംയുക്തങ്ങളുടെ ഒരു പ്രത്യേക വിഭാഗമായി കണക്കാക്കപ്പെടുന്നു - ഫിനോൾസ്.

ആൽക്കഹോളുകളിൽ, കാർബൺ അസ്ഥികൂടത്തിൻ്റെ ഐസോമെറിസവും ഫങ്ഷണൽ ഗ്രൂപ്പിൻ്റെ സ്ഥാനവും സാധ്യമാണ്. അപൂരിത ആൽക്കഹോളുകളിൽ, മൾട്ടിപ്പിൾ ബോണ്ടിൻ്റെ സ്ഥാനത്തിൻ്റെ ഐസോമെറിസം, സ്പേഷ്യൽ ഐസോമെറിസം എന്നിവയും സംഭവിക്കുന്നു. ഈതർ ക്ലാസിൻ്റെ സംയുക്തങ്ങൾ മദ്യത്തിന് ഐസോമെറിക് ആണ്. ആൽക്കഹോളുകൾക്കിടയിൽ വിളിക്കപ്പെടുന്ന ഇനങ്ങൾ ഉണ്ട് പ്രാഥമിക, ദ്വിതീയഒപ്പം തൃതീയമദ്യം. ഫങ്ഷണൽ ഗ്രൂപ്പ് സ്ഥിതി ചെയ്യുന്ന കാർബൺ ആറ്റത്തിൻ്റെ സ്വഭാവമാണ് ഇതിന് കാരണം.

ഉദാഹരണം 22.12. നാല് കാർബൺ ആറ്റങ്ങളുള്ള പ്രാഥമിക, ദ്വിതീയ, തൃതീയ ആൽക്കഹോളുകൾക്കുള്ള സൂത്രവാക്യങ്ങൾ എഴുതുക.

പരിഹാരം.

പൂരിത ആൽക്കഹോളുകളുടെ ഹോമോലോഗസ് സീരീസ് നമുക്ക് കൂടുതൽ വിശദമായി പരിഗണിക്കാം. ഈ ശ്രേണിയിലെ ആദ്യത്തെ 12 പദങ്ങൾ ദ്രാവകങ്ങളാണ്. മെഥനോൾ, എത്തനോൾ, പ്രൊപ്പനോൾ എന്നിവ ജലവുമായുള്ള ഘടനാപരമായ സാമ്യം കാരണം ഏത് അനുപാതത്തിലും വെള്ളവുമായി ലയിക്കുന്നു. ഹൈഡ്രോകാർബണുകൾ പോലെയുള്ള ജലീയ പരിതസ്ഥിതിയിൽ നിന്ന് വലിയ (ആറ്റങ്ങളുടെ എണ്ണമനുസരിച്ച്) ഹൈഡ്രോകാർബൺ റാഡിക്കലുകൾ കൂടുതലായി സ്ഥാനഭ്രംശം സംഭവിക്കുന്നതിനാൽ, ഹോമോലോഗസ് സീരീസിനൊപ്പം, ആൽക്കഹോളുകളുടെ ലയിക്കുന്നതും കുറയുന്നു. ഈ വസ്തുവിനെ വിളിക്കുന്നു ഹൈഡ്രോഫോബിസിറ്റി.റാഡിക്കലിൽ നിന്ന് വ്യത്യസ്തമായി, ഹൈഡ്രോക്‌സോ ഗ്രൂപ്പ് വെള്ളത്തിലേക്ക് ആകർഷിക്കപ്പെടുന്നു, ഇത് വെള്ളവുമായി ഒരു ഹൈഡ്രജൻ ബോണ്ട് ഉണ്ടാക്കുന്നു, അതായത്. കാണിക്കുന്നു ഹൈഡ്രോഫിലിസിറ്റി.ഉയർന്ന ആൽക്കഹോൾ (അഞ്ചോ അതിലധികമോ കാർബൺ ആറ്റങ്ങൾ) സ്വത്ത് പ്രകടമാക്കുന്നു ഉപരിതല പ്രവർത്തനം- ഒരു ഹൈഡ്രോഫോബിക് റാഡിക്കൽ (ചിത്രം 22.3) പുറംതള്ളൽ മൂലം ജലത്തിൻ്റെ ഉപരിതലത്തിൽ കേന്ദ്രീകരിക്കാനുള്ള കഴിവ്.

അരി. 22.3

സർഫാക്റ്റൻ്റുകൾ ദ്രാവക തുള്ളികൾ പൂശുകയും സ്ഥിരതയുള്ള എമൽഷനുകളുടെ രൂപീകരണം പ്രോത്സാഹിപ്പിക്കുകയും ചെയ്യുന്നു. ഇതിൻ്റെ അടിസ്ഥാനത്തിലാണ് നടപടി. ഡിറ്റർജൻ്റുകൾ. ആൽക്കഹോൾ മാത്രമല്ല, മറ്റ് ക്ലാസുകളിലെ വസ്തുക്കളും ഉപരിതല പ്രവർത്തനം പ്രകടിപ്പിക്കാൻ കഴിയും.

വെള്ളത്തിൽ ലയിക്കുന്ന മിക്ക ആൽക്കഹോളുകളും വിഷമാണ്. ഏറ്റവും കുറഞ്ഞ വിഷാംശം എത്തനോൾ, ഗ്ലിസറിൻ എന്നിവയാണ്. പക്ഷേ, നിങ്ങൾക്കറിയാവുന്നതുപോലെ, എത്തനോൾ അപകടകരമാണ്, കാരണം അത് ഒരു വ്യക്തിയെ അതിൻ്റെ ഉപയോഗത്തിന് അടിമയാക്കുന്നു. ഏറ്റവും ലളിതമായ ആൽക്കഹോൾ, മെഥനോൾ, എഥനോളിനോട് സാമ്യമുള്ളതാണ്, പക്ഷേ അത് വളരെ വിഷമുള്ളതാണ്. തെറ്റായി കഴിച്ചതിൻ്റെ ഫലമായി മനുഷ്യൻ വിഷബാധയേറ്റതായി അറിയപ്പെടുന്ന നിരവധി കേസുകൾ ഉണ്ട്.

എത്തനോളിനു പകരം മെഥനോൾ. വലിയ വോളിയം ഇത് സുഗമമാക്കുന്നു വ്യാവസായിക ആപ്ലിക്കേഷനുകൾമെഥനോൾ. ഏറ്റവും ലളിതമായ ഡൈഹൈഡ്രിക് ആൽക്കഹോൾ, എഥിലീൻ ഗ്ലൈക്കോൾ C 2 H 4 (OH) 2, പോളിമർ നാരുകളുടെ ഉത്പാദനത്തിനായി വലിയ അളവിൽ ഉപയോഗിക്കുന്നു. ഓട്ടോമൊബൈൽ എഞ്ചിനുകൾ തണുപ്പിക്കുന്നതിനുള്ള ആൻ്റിഫ്രീസായി ഇതിൻ്റെ പരിഹാരം ഉപയോഗിക്കുന്നു.

മദ്യം തയ്യാറാക്കൽ.ചില സാധാരണ രീതികൾ നോക്കാം.

1. ഹാലൊജനേറ്റഡ് ഹൈഡ്രോകാർബണുകളുടെ ജലവിശ്ലേഷണം. ആൽക്കലൈൻ അന്തരീക്ഷത്തിലാണ് പ്രതികരണങ്ങൾ നടത്തുന്നത്:

ഉദാഹരണം 22.13. പ്രാരംഭ വസ്തുവായ എഥിലീൻ എടുത്ത് ഹാലൊജൻ ഡെറിവേറ്റീവുകളുടെ ജലവിശ്ലേഷണം വഴി എഥിലീൻ ഗ്ലൈക്കോൾ ഉൽപ്പാദിപ്പിക്കുന്നതിനുള്ള പ്രതികരണങ്ങൾ എഴുതുക.

2. ആൽക്കീനുകളിലേക്ക് വെള്ളം ചേർക്കൽ. ഏറ്റവും ഉയർന്ന മൂല്യംഎത്തനോൾ രൂപീകരിക്കാൻ എഥിലീനിൽ വെള്ളം ചേർക്കുന്ന പ്രതികരണമുണ്ട്. ഉയർന്ന ഊഷ്മാവിൽ പ്രതികരണം വളരെ വേഗത്തിൽ നടക്കുന്നു, എന്നാൽ അതേ സമയം സന്തുലിതാവസ്ഥ ഇടത്തോട്ട് മാറുകയും മദ്യത്തിൻ്റെ വിളവ് കുറയുകയും ചെയ്യുന്നു. അതിനാൽ, സൃഷ്ടിക്കേണ്ടത് ആവശ്യമാണ് ഉയർന്ന മർദ്ദംകുറഞ്ഞ താപനിലയിൽ (അമോണിയ സംശ്ലേഷണത്തിനുള്ള വ്യവസ്ഥകൾക്ക് സമാനമായി) ഒരേ പ്രക്രിയ വേഗത കൈവരിക്കാൻ അനുവദിക്കുന്ന ഒരു കാറ്റലിസ്റ്റിൻ്റെ ഉപയോഗവും. -300 ഡിഗ്രി സെൽഷ്യസിലും 60-70 എടിഎം മർദ്ദത്തിലും എഥിലീൻ്റെ ജലാംശം ഉപയോഗിച്ചാണ് എത്തനോൾ നിർമ്മിക്കുന്നത്:

അലുമിനിയം ഓക്സൈഡിൽ പിന്തുണയ്ക്കുന്ന ഫോസ്ഫോറിക് ആസിഡാണ് കാറ്റലിസ്റ്റ്.

3. എത്തനോൾ, മെഥനോൾ എന്നിവ ഉൽപ്പാദിപ്പിക്കുന്നതിന് പ്രത്യേക രീതികളുണ്ട്. കാർബോഹൈഡ്രേറ്റുകൾ പുളിപ്പിക്കുന്നതിനുള്ള അറിയപ്പെടുന്ന ബയോകെമിക്കൽ രീതിയിലൂടെയാണ് ആദ്യത്തേത് ലഭിക്കുന്നത്, അവ ആദ്യം ഗ്ലൂക്കോസായി വിഭജിക്കപ്പെടുന്നു:

മെഥനോൾ അജൈവ പദാർത്ഥങ്ങളിൽ നിന്ന് കൃത്രിമമായി ലഭിക്കുന്നു:

200-300 ഡിഗ്രി സെൽഷ്യസിലും 40-150 എടിഎം മർദ്ദത്തിലും ഒരു സങ്കീർണ്ണ കാറ്റലിസ്റ്റ് Cu0/2n0/Al203/Cr203 ഉപയോഗിച്ച് പ്രതികരണം നടത്തുന്നു. പ്രതിവർഷം 14 ദശലക്ഷം ടണ്ണിലധികം മെഥനോൾ ഉത്പാദിപ്പിക്കപ്പെടുന്നു എന്ന വസ്തുതയിൽ നിന്ന് ഈ വ്യാവസായിക പ്രക്രിയയുടെ പ്രാധാന്യം വ്യക്തമാണ്. ഓർഗാനിക് പദാർത്ഥങ്ങളുടെ മെഥൈലേഷനായി ഓർഗാനിക് സിന്തസിസിൽ ഇത് പ്രധാനമായും ഉപയോഗിക്കുന്നു. ഏകദേശം ഒരേ അളവിൽ എത്തനോൾ ഉത്പാദിപ്പിക്കപ്പെടുന്നു.

മദ്യത്തിൻ്റെ രാസ ഗുണങ്ങൾ.മദ്യം ഒരു പിടിയും ഓക്സിഡൈസ് ആകാം. എഥൈൽ ആൽക്കഹോൾ, ഹൈഡ്രോകാർബൺ എന്നിവയുടെ മിശ്രിതം ചിലപ്പോൾ ഓട്ടോമൊബൈൽ എഞ്ചിനുകൾക്ക് ഇന്ധനമായി ഉപയോഗിക്കാറുണ്ട്. കാർബൺ ഘടനയ്ക്ക് കേടുപാടുകൾ വരുത്താതെ ആൽക്കഹോളുകളുടെ ഓക്സീകരണം ഹൈഡ്രജൻ്റെ നഷ്ടത്തിലേക്കും ഓക്സിജൻ ആറ്റങ്ങളുടെ കൂട്ടിച്ചേർക്കലിലേക്കും കുറയുന്നു. വ്യാവസായിക പ്രക്രിയകളിൽ, ആൽക്കഹോൾ നീരാവി ഓക്സിജൻ വഴി ഓക്സിഡൈസ് ചെയ്യപ്പെടുന്നു. ലായനികളിൽ, ആൽക്കഹോൾ പൊട്ടാസ്യം പെർമാങ്കനേറ്റ്, പൊട്ടാസ്യം ഡൈക്രോമേറ്റ്, മറ്റ് ഓക്സിഡൈസിംഗ് ഏജൻ്റുകൾ എന്നിവയാൽ ഓക്സിഡൈസ് ചെയ്യപ്പെടുന്നു. പ്രാഥമിക ആൽക്കഹോളിൽ നിന്ന്, ഓക്സിഡേഷനിൽ, ഒരു ആൽഡിഹൈഡ് ലഭിക്കും:

ഓക്സിഡൈസിംഗ് ഏജൻ്റ് അധികമുണ്ടെങ്കിൽ, ആൽഡിഹൈഡ് ഉടൻ തന്നെ ഓർഗാനിക് ആസിഡിലേക്ക് ഓക്സിഡൈസ് ചെയ്യപ്പെടുന്നു:

ദ്വിതീയ ആൽക്കഹോൾ കെറ്റോണുകളായി ഓക്സിഡൈസ് ചെയ്യപ്പെടുന്നു:

കാർബൺ അസ്ഥികൂടത്തിൻ്റെ ഭാഗിക നാശത്തോടെ കഠിനമായ സാഹചര്യങ്ങളിൽ മാത്രമേ തൃതീയ ആൽക്കഹോൾ ഓക്സിഡൈസ് ചെയ്യാൻ കഴിയൂ.

അസിഡിക് പ്രോപ്പർട്ടികൾ.ആൽക്കഹോൾ സജീവ ലോഹങ്ങളുമായി പ്രതിപ്രവർത്തിച്ച് ഹൈഡ്രജൻ പുറത്തുവിടുകയും ആൽകോക്സൈഡുകൾ (മെത്തോക്സൈഡുകൾ, എത്തോക്സൈഡുകൾ മുതലായവ) എന്ന പൊതുനാമത്തിൽ ഡെറിവേറ്റീവുകൾ ഉണ്ടാക്കുകയും ചെയ്യുന്നു.

ജലവുമായുള്ള സമാനമായ പ്രതികരണത്തേക്കാൾ പ്രതികരണം ശാന്തമായി തുടരുന്നു. പുറത്തുവിടുന്ന ഹൈഡ്രജൻ ജ്വലിക്കുന്നില്ല. ഈ രീതി രാസ പരീക്ഷണങ്ങൾക്ക് ശേഷം സോഡിയം അവശിഷ്ടങ്ങൾ നശിപ്പിക്കുന്നു. ഇത്തരത്തിലുള്ള പ്രതികരണം അർത്ഥമാക്കുന്നത് ആൽക്കഹോൾ അസിഡിക് ഗുണങ്ങൾ പ്രകടിപ്പിക്കുന്നു എന്നാണ്. ഇത് ധ്രുവീകരണത്തിൻ്റെ അനന്തരഫലമാണ് O-N കണക്ഷനുകൾ. എന്നിരുന്നാലും, മദ്യം പ്രായോഗികമായി ക്ഷാരവുമായി പ്രതികരിക്കുന്നില്ല. ഈ വസ്തുതമദ്യത്തിൻ്റെ അസിഡിറ്റി ഗുണങ്ങളുടെ ശക്തി വ്യക്തമാക്കാൻ നിങ്ങളെ അനുവദിക്കുന്നു: ഇവ വെള്ളത്തേക്കാൾ ദുർബലമായ ആസിഡുകളാണ്. സോഡിയം എത്തോക്സൈഡ് ഏതാണ്ട് പൂർണ്ണമായും ഹൈഡ്രോലൈസ് ചെയ്ത് ആൽക്കഹോൾ, ആൽക്കലി എന്നിവയുടെ ലായനി ഉണ്ടാക്കുന്നു. OH ഗ്രൂപ്പുകളുടെ പരസ്പര ഇൻഡക്റ്റീവ് പ്രഭാവം കാരണം ഗ്ലൈക്കോളുകളുടെയും ഗ്ലിസറോളുകളുടെയും അസിഡിക് ഗുണങ്ങൾ കുറച്ച് ശക്തമാണ്.

പോളിഹൈഡ്രിക് ആൽക്കഹോൾ ചില ^/-മൂലകങ്ങളുടെ അയോണുകളുള്ള സങ്കീർണ്ണ സംയുക്തങ്ങൾ ഉണ്ടാക്കുന്നു. ഒരു ആൽക്കലൈൻ പരിതസ്ഥിതിയിൽ, ഒരു ചെമ്പ് അയോൺ ഒരു ഗ്ലിസറോൾ തന്മാത്രയിലെ രണ്ട് ഹൈഡ്രജൻ അയോണുകളെ ഉടനടി മാറ്റി ഒരു നീല സമുച്ചയം ഉണ്ടാക്കുന്നു:

H + അയോണുകളുടെ സാന്ദ്രത വർദ്ധിക്കുമ്പോൾ (ഇതിനായി ആസിഡ് ചേർക്കുന്നു), സന്തുലിതാവസ്ഥ ഇടത്തേക്ക് മാറുകയും നിറം അപ്രത്യക്ഷമാവുകയും ചെയ്യുന്നു.

ഹൈഡ്രോക്‌സോ ഗ്രൂപ്പിൻ്റെ ന്യൂക്ലിയോഫിലിക് പകരത്തിൻ്റെ പ്രതികരണങ്ങൾ.ഹൈഡ്രജൻ ക്ലോറൈഡുമായും മറ്റ് ഹൈഡ്രജൻ ഹാലൈഡുകളുമായും മദ്യം പ്രതിപ്രവർത്തിക്കുന്നു:

ഒരു ഹൈഡ്രജൻ അയോണാണ് പ്രതിപ്രവർത്തനം ഉത്തേജിപ്പിക്കുന്നത്. ആദ്യം, H+ ഓക്സിജനുമായി ബന്ധിപ്പിക്കുന്നു, അതിൻ്റെ ഇലക്ട്രോൺ ജോഡി സ്വീകരിക്കുന്നു. ഇത് മദ്യത്തിൻ്റെ പ്രധാന ഗുണങ്ങൾ കാണിക്കുന്നു:

തത്ഫലമായുണ്ടാകുന്ന അയോൺ അസ്ഥിരമാണ്. അമോണിയം അയോൺ പോലെയുള്ള സോളിഡ് ലവണിലെ ലായനിയിൽ നിന്ന് ഇത് വേർതിരിച്ചെടുക്കാൻ കഴിയില്ല. H+ ചേർക്കുന്നത് കാർബണിൽ നിന്ന് ഓക്സിജനിലേക്ക് ഇലക്ട്രോൺ ജോഡിയുടെ അധിക സ്ഥാനചലനത്തിന് കാരണമാകുന്നു, ഇത് കാർബണിലെ ന്യൂക്ലിയോഫിലിക് സ്പീഷിസുകളുടെ ആക്രമണത്തെ സുഗമമാക്കുന്നു:

കാർബണും ഓക്സിജനും തമ്മിലുള്ള ബന്ധം തകരുമ്പോൾ കാർബണും ക്ലോറൈഡ് അയോണും തമ്മിലുള്ള ബന്ധം വർദ്ധിക്കുന്നു. ഒരു ജല തന്മാത്രയുടെ പ്രകാശനത്തോടെ പ്രതികരണം അവസാനിക്കുന്നു. എന്നിരുന്നാലും, പ്രതികരണം റിവേഴ്സിബിൾ ആണ്, ഹൈഡ്രജൻ ക്ലോറൈഡ് നിർവീര്യമാക്കുമ്പോൾ, സന്തുലിതാവസ്ഥ ഇടതുവശത്തേക്ക് മാറുന്നു. ജലവിശ്ലേഷണം സംഭവിക്കുന്നു.

ആൽക്കഹോളുകളിലെ ഹൈഡ്രോക്‌സോ ഗ്രൂപ്പിന് പകരം ഓക്‌സിജൻ അടങ്ങിയ ആസിഡുകളുമായുള്ള പ്രതിപ്രവർത്തനങ്ങളിൽ എസ്റ്ററുകൾ രൂപപ്പെടുന്നു. നൈട്രിക് ആസിഡ് രൂപങ്ങളുള്ള ഗ്ലിസറോൾ നൈട്രോഗ്ലിസറിൻ, ഹൃദയധമനികളിലെ രോഗാവസ്ഥയിൽ നിന്ന് മോചനം നേടാൻ ഒരു പ്രതിവിധിയായി ഉപയോഗിക്കുന്നു:

പദാർത്ഥത്തിൻ്റെ പരമ്പരാഗത നാമം കൃത്യമല്ലെന്ന് ഫോർമുലയിൽ നിന്ന് വ്യക്തമാണ്, കാരണം വാസ്തവത്തിൽ ഇത് ഗ്ലിസറോൾ നൈട്രേറ്റ് ആണ് - നൈട്രിക് ആസിഡിൻ്റെയും ഗ്ലിസറിൻ്റെയും ഈസ്റ്റർ.

സൾഫ്യൂറിക് ആസിഡുമായി എത്തനോൾ ചൂടാക്കുമ്പോൾ, ഒരു ആൽക്കഹോൾ തന്മാത്ര മറ്റൊന്നുമായി താരതമ്യപ്പെടുത്തുമ്പോൾ ന്യൂക്ലിയോഫിലിക് റിയാക്ടറായി പ്രവർത്തിക്കുന്നു. പ്രതിപ്രവർത്തനത്തിൻ്റെ ഫലമായി, എത്തോക്സിഥെയ്ൻ ഈതർ രൂപം കൊള്ളുന്നു:

ചില ആറ്റങ്ങൾ ഡയഗ്രാമിൽ ഹൈലൈറ്റ് ചെയ്‌തിരിക്കുന്നു, അവയുടെ പ്രതികരണ ഉൽപ്പന്നങ്ങളിലേക്കുള്ള മാറ്റം കണ്ടെത്തുന്നത് എളുപ്പമാക്കുന്നു. ഒരു ആൽക്കഹോൾ തന്മാത്ര ആദ്യം കാറ്റലിസ്റ്റിനെ ഘടിപ്പിക്കുന്നു - H + അയോൺ, മറ്റൊരു തന്മാത്രയുടെ ഓക്സിജൻ ആറ്റം ഒരു ഇലക്ട്രോൺ ജോഡിയെ കാർബണിലേക്ക് മാറ്റുന്നു. H4 ൻ്റെ ജലവും വിഘടനവും ഇല്ലാതാക്കിയ ശേഷം, ഒരു ഈതർ തന്മാത്ര ലഭിക്കുന്നു. ഈ പ്രതികരണത്തെ മദ്യത്തിൻ്റെ ഇൻ്റർമോളിക്യുലാർ ഡീഹൈഡ്രേഷൻ എന്നും വിളിക്കുന്നു. വ്യത്യസ്ത റാഡിക്കലുകളുള്ള ഈഥറുകൾ തയ്യാറാക്കുന്നതിനുള്ള ഒരു രീതിയും ഉണ്ട്:

ഹൈഡ്രജൻ ബോണ്ടുകൾ അവയുടെ തന്മാത്രകൾക്കിടയിൽ രൂപപ്പെടാത്തതിനാൽ ഈഥറുകൾ ആൽക്കഹോളുകളേക്കാൾ കൂടുതൽ അസ്ഥിര പദാർത്ഥങ്ങളാണ്. എത്തനോൾ 78 ഡിഗ്രി സെൽഷ്യസിൽ തിളച്ചുമറിയുന്നു, അതിൻ്റെ ഐസോമർ, എസ്റ്റർ CH3OCH3 -23.6 ഡിഗ്രി സെൽഷ്യസിൽ തിളച്ചുമറിയുന്നു. ആൽക്കലി ലായനികൾ ഉപയോഗിച്ച് തിളപ്പിക്കുമ്പോൾ ഈഥറുകൾ ആൽക്കഹോളുകളിലേക്ക് ഹൈഡ്രോലൈസ് ചെയ്യില്ല.

മദ്യത്തിൻ്റെ നിർജ്ജലീകരണം.ഹൈഡ്രോകാർബണുകളുടെ ഹാലൊജൻ ഡെറിവേറ്റീവുകൾ ഹൈഡ്രജൻ ഹാലൈഡ് പുറന്തള്ളുമ്പോൾ വിഘടിക്കുന്ന അതേ രീതിയിൽ ജലം ഇല്ലാതാക്കുന്നതിലൂടെ മദ്യം വിഘടിപ്പിക്കാം. ആൽക്കീനിൽ നിന്നും ജലത്തിൽ നിന്നുമുള്ള ആൽക്കഹോളുകളുടെ ഉൽപാദനത്തിൽ (മുകളിൽ കാണുക), ജലം ഉന്മൂലനം ചെയ്യുന്നതിനുള്ള ഒരു വിപരീത പ്രതികരണവുമുണ്ട്. വെള്ളം ചേർക്കുന്നതിനും ഇല്ലാതാക്കുന്നതിനുമുള്ള വ്യവസ്ഥകളിലെ വ്യത്യാസം, ആൽക്കീനുമായി താരതമ്യപ്പെടുത്തുമ്പോൾ അധിക ജലബാഷ്പത്തോടുകൂടിയ സമ്മർദ്ദത്തിലാണ് കൂട്ടിച്ചേർക്കൽ സംഭവിക്കുന്നത്, കൂടാതെ ഒരു പ്രത്യേക മദ്യത്തിൽ നിന്ന് ഉന്മൂലനം സംഭവിക്കുന്നു. ഈ നിർജ്ജലീകരണത്തെ ഇൻട്രാമോളികുലാർ എന്ന് വിളിക്കുന്നു. ~150 ഡിഗ്രി സെൽഷ്യസിൽ മദ്യത്തിൻ്റെയും സൾഫ്യൂറിക് ആസിഡിൻ്റെയും മിശ്രിതത്തിലും ഇത് വരുന്നു.