Formula grafik struktur atom fosforus. Pembentangan mengenai topik "Fosforus: struktur dan sifat." I. Sifat am asid

struktur atom fosforus dan sifat-sifatnya dan menerima jawapan yang terbaik

Jawapan daripada Helga[guru]

Pengubahsuaian alotropik fosforus

Fosforus putih mempunyai kekisi kristal molekul; Bahan ini berwarna kekuningan dengan bau bawang putih. Dalam wap ia mempunyai komposisi P4. Di udara ia menyala pada 18ºС. Apabila disimpan dalam cahaya ia bertukar menjadi merah. Tidak larut dalam air, tetapi sangat larut dalam karbon disulfida, benzena dan pelarut organik lain. Ia sangat beracun: 0.1 g fosforus putih adalah dos maut untuk manusia.

Fosforus merah ialah serbuk dengan struktur kristal yang dinyatakan lemah dan oleh itu dipanggil amorfus, berwarna merah tua, mempunyai kekisi atom, sangat higroskopik (mudah menyerap air), tetapi tidak larut dalam air; Ia juga tidak larut dalam karbon disulfida.
Fosforus merah diperoleh dengan pemanasan berpanjangan fosforus putih tanpa akses udara pada 450ºC. Tidak seperti putih, ia tidak toksik, tidak berbau, dan menyala pada 250 - 300ºС.

Fosforus ungu dan hitam juga diperoleh daripada fosforus putih pada tekanan dan suhu tinggi. Fosforus hitam mempunyai kilauan logam dan mengalirkan elektrik dan haba. Akibatnya, fosforus mempamerkan sifat logam pada tahap yang kecil

Sifat kimia fosforus

Secara kimia, fosforus putih sangat berbeza daripada fosforus merah.
Fosforus putih mudah teroksida dan secara spontan menyala di udara, jadi ia disimpan di bawah air.
Fosforus merah tidak menyala di udara, tetapi menyala apabila dipanaskan melebihi 240ºC.
Apabila teroksida, fosforus putih bersinar dalam gelap - penukaran langsung tenaga kimia kepada cahaya berlaku.

Fosforus bergabung dengan banyak bahan mudah - oksigen, halogen, sulfur dan beberapa logam, mempamerkan sifat pengoksidaan dan pengurangan.

1. Dengan oksigen.
Apabila fosforus terbakar, ia menghasilkan putih
asap tebal. Fosforus putih menyala sendiri
di udara, dan merah terbakar apabila dinyalakan.
Fosforus terbakar dengan cemerlang dalam oksigen
nyalaan terang.
4P + 3O2(kekurangan) → 2P2O3 (P4O6)
4P + 5O2(lebihan) → 2P2O5 (P4O10)

2. Dengan halogen.
Fosforus bertindak balas dengan sangat kuat dengan unsur-unsur yang mempunyai elektronegativiti yang lebih besar daripada fosforus.
Jika anda menambah fosforus merah ke dalam bekas dengan klorin, maka selepas beberapa saat ia
secara spontan menyala dalam klorin. Ini biasanya menghasilkan fosforus(III) klorida.
4P + 6Cl2(kekurangan) → 4PCl3
4P + 10Cl2(lebihan) → 4PCl5

3. Dengan sulfur apabila dipanaskan.
4P + 6S → 2P2S3
4P + 10S → 2P2S5

4. Fosforus mengoksidakan hampir semua logam apabila dipanaskan, membentuk fosfida:
2P + 3Ca → Ca3P2
Fosfida logam mudah dihidrolisiskan oleh air.
Ca3P2 + 6H2O → 2PH3 + 3Ca(OH)2

5. Fosforus merah dioksidakan oleh air pada suhu kira-kira 800ºС dengan kehadiran pemangkin - serbuk tembaga:
2P + 8H2O → 2H3PO4 + 5H2

6. Asid sulfurik pekat mengoksidakan fosforus apabila dipanaskan:

2P + 5H2SO4(k) → 5SO2 + 2H3PO4 + 2H2O

7. Asid nitrik mengoksidakan fosforus apabila dipanaskan

P + 5HNO3(k) → 5NO2 + H3PO4 + H2O
3P + 5HNO3(dil) + 2H2O → 5NO + 3H3PO4

Jawapan daripada 2 jawapan[guru]

hello! Berikut ialah pilihan topik dengan jawapan kepada soalan anda: struktur atom fosforus dan sifatnya

Ringkasan pelajaran kimia gred 9 mengenai topik:

"Fosforus. Struktur atom, alotropi, sifat dan aplikasi fosforus" dengan persembahan

Topik pelajaran: "Fosforus. Struktur atom, alotropi, sifat dan aplikasi fosforus."

Tujuan pelajaran: Tentukan kedudukan fosforus dalam jadual berkala unsur kimia D.I. Mendeleev, pertimbangkan struktur atom fosforus, sifat fizikal dan kimia, kawasan penggunaan fosforus.

Objektif pelajaran:

Pendidikan:

1. Pertimbangkan struktur atom fosforus mengikut kedudukannya dalam jadual berkala unsur kimia D.I. Mendeleev, pengubahsuaian alotropik fosforus.
2. Kaji sifat fizikal dan kimia fosforus, kejadiannya dalam alam semula jadi, kawasan penggunaannya.
3. Teruskan membangunkan keupayaan pelajar untuk bekerja dengan sistem berkala unsur kimia D. I. Mendeleev.
4. Meningkatkan keupayaan untuk menulis persamaan tindak balas kimia.

Pendidikan:

1. Membangunkan daya ingatan dan perhatian pelajar.
2. Membentuk motivasi positif untuk mempelajari subjek kimia.
3. Belajar mengaplikasikan pengetahuan sedia ada kepada situasi baharu.

Pendidikan:

1. Tunjukkan kepentingan pengetahuan kimia untuk manusia moden.

peralatan:

PSHE, komputer, projektor multimedia, manual elektronik "Demonstrasi video".

Jenis pelajaran:

digabungkan. Pengajaran dalam mempelajari bahan baru.

Bentuk penganjuran aktiviti pendidikan:

1. kerja bebas dengan teks buku teks;
2. hadapan;
3. mesej pelajar (individu);
4. kerja dalam kumpulan.

Kaedah pengajaran. Kaedah penganjuran aktiviti pendidikan:

1. lisan (perbualan heuristik),
2. visual (koleksi, serpihan video) berdasarkan aktiviti kognitif
3. cari sebahagian;

Teknik pedagogi:

1. pendidikan dan organisasi (menentukan tujuan dan objektif pelajaran, mewujudkan keadaan yang menggalakkan untuk aktiviti);
2. pendidikan dan maklumat (perbualan, pernyataan masalah, perbincangan, kerja dengan buku teks, pemerhatian);
3. pendidikan dan intelek (persepsi, kefahaman, hafalan maklumat, menyelesaikan masalah bermasalah, motivasi aktiviti).

Semasa kelas.

I. Detik organisasi.

Suasana psikologi pelajar, menyemak kesediaan untuk pelajaran.

Guru memberi salam kepada murid.

II.Mengemaskini pengetahuan (slaid 2.)

Ya! Ia adalah seekor anjing, besar, hitam pekat. Tetapi tiada seorang pun daripada kita manusia yang pernah melihat anjing seperti itu. Api meletus dari mulutnya yang terbuka, matanya melemparkan percikan api, dan api berkelip-kelip berkilauan di muncung dan tengkuknya. Dalam otak yang demam tiada siapa boleh timbul penglihatan yang lebih dahsyat, lebih menjijikkan daripada makhluk neraka ini yang melompat keluar ke arah kami dari kabus... Seekor anjing yang dahsyat, sebesar singa betina muda. Mulutnya yang besar masih bercahaya dengan api kebiruan, mata liarnya yang dalam dikelilingi oleh bulatan berapi.

Saya menyentuh kepala bercahaya ini dan, mengambil tangan saya, melihat bahawa jari saya juga bersinar dalam gelap. Fosforus, saya berkata."

Arthur Conan Doyle. "The Hound of the Baskervilles"

Inilah cerita jahat Elemen No. 15 yang terlibat

Jadi, topik pelajaran ialah “Fosforus. Struktur atom, alotropi, sifat dan aplikasi fosforus” matlamat dan objektif pelajaran (slaid 3, 4)

III. Mempelajari bahan baharu.

1. Kedudukan fosforus dalam jadual berkala unsur kimia (slaid 5, 6)

Tugasan: Menggunakan jadual berkala unsur kimia, cirikan unsur kimia fosforus dan nitrogen dan isikan jadual.

Pilihan 1 - kedudukan dalam PSCE dan struktur atom nitrogen.

Pilihan 2 - kedudukan dalam PSCE dan struktur atom fosforus.

Cari persamaan dan perbezaan antara struktur atom nitrogen dan fosforus.

Kesimpulan: Kedua-dua unsur berada dalam subkumpulan utama V kumpulan PSCE, pada tahap tenaga terakhir terdapat 5 elektron setiap satu, mereka mempunyai nilai yang sama bagi keadaan pengoksidaan terendah -3 (jika mereka menunjukkan sifat pengoksidaan, contohnya, dengan logam, hidrogen) dan +5 dalam sebatian yang mengandungi oksigen.

2. Keadaan valens atom fosforus (slaid 7) - penerangan guru.

3. Berada di alam semula jadi (slaid 8) - bekerja dengan buku teks.

Tugasan kelas:

Dalam bentuk apakah fosforus berlaku dalam alam semula jadi?

Eksperimen makmal No. 1.

1. Periksa sampel mineral yang mengandungi fosforus.
2. Tuliskan nama dan formula mineral yang dicadangkan dalam buku nota anda.

4. Sifat fizikal

Pengubahsuaian alotropik fosforus (slaid 9, 10) - penerangan guru

A) fosforus putih (slaid 11,12);

B) fosforus merah (slaid 13,14);

B) fosforus hitam (slaid 15,16);

Kesimpulan: Tiga pengubahsuaian alotropik - putih, merah, hitam.

5. Sifat kimia fosforus (manis 17)

1) Interaksi fosforus dengan bahan mudah:

A) dengan logam, membentuk fosfida.

Sebagai contoh, interaksi fosforus putih dengan kalsium.

Tugasan: Tuliskan persamaan tindak balas, cipta persamaan neraca elektron.

B) Interaksi fosforus dengan bukan logam.

Contohnya: Interaksi fosforus dan oksigen (serpihan video).

Senaman:

1. Tuliskan persamaan tindak balas, cipta persamaan keseimbangan elektron.
2. Bagaimanakah fosforus terbakar dalam udara dan oksigen?

B) Interaksi fosforus dengan bahan kompleks (kalium klorat) (slaid 18)

6P + 5KClO3 → 5KCl + 3P2O5

6. Aplikasi fosforus (slaid 19) - pembentangan pelajar.

III. Penyatuan bahan yang dikaji (tinjauan hadapan):

1. Huraikan kedudukan fosforus dalam jadual berkala unsur kimia D.I. Mendeleev.

2. Dalam sebatian yang manakah fosforus menunjukkan keadaan pengoksidaan -3? (slaid 20)

A) H3PO4

B) PH3

B) HPO3

3. Dalam bentuk apakah fosforus terdapat dalam alam semula jadi? Terangkan sifat fizikal fosforus (merah, putih, hitam).

4. Apakah bahan yang fosforus bertindak balas untuk membentuk fosfida:

Air

B) hidrogen

B) magnesium

IV. Kerja Rumah (slaid 23): § 22, cth. 3

V. Refleksi

1. Apakah perkara baharu yang anda pelajari dalam pelajaran?
2. Apakah bahagian pelajaran yang anda suka?
3. Apakah kesan yang anda perolehi daripada pelajaran tersebut?

VI. Rumusan dan kesimpulan pelajaran.

STRUKTUR ATOM FOSFORUS

Fosforus terletak dalam tempoh III, dalam kumpulan 5 subkumpulan utama "A", di bawah nombor siri No. 15. Jisim atom relatif A r (P) = 31.

P +15) 2) 8) 5

1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 3, fosforus: p – unsur, bukan logam

Kemungkinan valensi fosforus adalah lebih luas daripada atom nitrogen, kerana atom fosforus mempunyai orbital d bebas. Oleh itu, pasangan elektron 3S 2 boleh berlaku dan salah satunya boleh bergerak ke orbital 3d. Dalam kes ini, tahap tenaga ketiga fosforus akan mempunyai lima elektron tidak berpasangan dan fosforus akan dapat mempamerkan valensi V.

Dalam keadaan bebas, fosforus membentuk beberapa peruntukanpengubahsuaian biasa: fosforus putih, merah dan hitam

Fosforus terdapat dalam sel hidup dalam bentuk asid orto dan pyrophosphoric, dan merupakan sebahagian daripada nukleotida, asid nukleik, fosfoprotein, fosfolipid, koenzim, dan enzim. Tulang manusia terdiri daripada hidroksiapatit 3Ca 3 (PO 4) 3 ·CaF 2. Komposisi enamel gigi termasuk fluorapatite. Hati memainkan peranan utama dalam transformasi sebatian fosforus dalam badan manusia dan haiwan. Metabolisme sebatian fosforus dikawal oleh hormon dan vitamin D. Keperluan harian manusia untuk fosforus ialah 800-1500 mg. Dengan kekurangan fosforus dalam badan, pelbagai penyakit tulang berkembang.

TOKSIKOLOGI FOSFORUS

· fosforus merah boleh dikatakan tidak toksik. Debu fosforus merah, apabila disedut ke dalam paru-paru, menyebabkan radang paru-paru kronik.

· Fosfor putih sangat toksik, larut dalam lipid. Dos maut fosforus putih ialah 50-150 mg. Apabila fosforus putih terkena pada kulit, ia menyebabkan luka bakar yang teruk.

Keracunan fosforus akut ditunjukkan oleh sensasi terbakar di dalam mulut dan perut, sakit kepala, kelemahan, dan muntah. Selepas 2-3 hari, jaundis berkembang. Bentuk kronik dicirikan oleh gangguan metabolisme kalsium dan kerosakan pada sistem kardiovaskular dan saraf. Pertolongan cemas untuk keracunan akut ialah lavage gastrik, julap, enema pembersih, larutan glukosa intravena. Untuk kulit melecur, rawat kawasan yang terjejas dengan larutan kuprum sulfat atau soda. Kepekatan maksimum yang dibenarkan untuk wap fosforus di udara ialah 0.03 mg/m³.

MENDAPAT FOSFORUS

Fosforus diperoleh daripada apatit atau fosforit hasil interaksi dengan kok dan silika pada suhu 1600 ° C:

2Ca 3 (PO 4) 2 + 10C + 6SiO 2 → P 4 + 10CO + 6CaSiO 3.

Wap fosforus putih yang terhasil dipeluwap dalam penerima di bawah air. Daripada fosforit, sebatian lain boleh dikurangkan, sebagai contoh, asid metafosforik:

4HPO 3 + 12C → 4P + 2H 2 + 12CO.

SIFAT-SIFAT KIMIA FOSFORUS

APLIKASI FOSFORUS

Fosforus adalah unsur biogenik yang paling penting dan pada masa yang sama mendapati aplikasi yang sangat luas dalam industri.

Mungkin sifat pertama fosforus yang telah digunakan oleh manusia adalah mudah terbakar. Kemudahbakaran fosforus adalah sangat tinggi dan bergantung kepada pengubahsuaian alotropik.

Paling aktif secara kimia, toksik dan mudah terbakar fosforus putih (“kuning”)., oleh itu ia sangat kerap digunakan (dalam bom pembakar, dsb.).

fosforus merah- pengubahsuaian utama yang dihasilkan dan digunakan oleh industri. Ia digunakan dalam pengeluaran mancis; ia, bersama-sama dengan kaca dan gam yang dikisar halus, digunakan pada permukaan sisi kotak; apabila kepala mancis, yang mengandungi kalium klorat dan sulfur, digosok, pencucuhan berlaku. Fosforus merah juga digunakan dalam pengeluaran bahan letupan, komposisi pembakar, dan bahan api.

Fosforus (dalam bentuk fosfat) adalah salah satu daripada tiga unsur biogenik yang paling penting dan terlibat dalam sintesis ATP. Kebanyakan asid fosforik yang dihasilkan digunakan untuk menghasilkan baja fosforus - superfosfat, mendakan, dll.

TUGASAN TUGASAN

No 2. Menjalankan transformasi mengikut skema:
P -> Ca 3 P 2 -> PH 3 -> P 2 O 5
Untuk reaksi terakhir PH 3 -> P 2 O 5 buat neraca elektronik, nyatakan agen pengoksida dan agen penurunan.

No 3. Menjalankan transformasi mengikut skema:
Ca 3 (PO 4 ) 2 -> P -> P 2 O 5

Slaid 2

Struktur atom fosforus