A szén számos allotróp módosulat kialakítására képes. Ezek a gyémánt (a leginert allotróp módosulat), a grafit, a fullerén és a karbin.

A szén és a korom amorf szén. A szénnek ebben az állapotban nincs rendezett szerkezete, és valójában grafitrétegek apró töredékeiből áll. A forró vízgőzzel kezelt amorf szenet aktív szénnek nevezik. 1 gramm aktív szén a sok pórus jelenléte miatt több mint háromszáz teljes felülettel rendelkezik négyzetméter! Felszívódási képességének köszönhetően különféle anyagok aktív szén találja széles körű alkalmazás szűrőtöltőként és enteroszorbensként is különféle típusok mérgezés

Kémiai szempontból az amorf szén a legaktívabb formája, a grafit mérsékelt aktivitást mutat, a gyémánt pedig rendkívül inert anyag. Emiatt a szén alább tárgyalt kémiai tulajdonságait elsősorban az amorf szénnek kell tulajdonítani.

A szén tulajdonságainak csökkentése

Redukálószerként a szén nemfémekkel, például oxigénnel, halogénekkel és kénnel reagál.

Az oxigén feleslegétől vagy hiányától függően szén-monoxid CO vagy szén-monoxid képződhet a szén égetésekor. szén-dioxid CO2:

Amikor a szén fluorral reagál, szén-tetrafluorid képződik:

Ha a szenet kénnel hevítik, szén-diszulfid CS 2 képződik:

A szén az alumínium után képes redukálni a fémeket az oxidjaikból. Például:

A szén oxidokkal is reagál aktív fémek azonban ebben az esetben általában nem a fém redukciója, hanem a karbid képződése figyelhető meg:

A szén kölcsönhatása nemfém-oxidokkal

A szén a szén-dioxiddal CO 2 együtt arányos reakcióba lép:

Ipari szempontból az egyik legfontosabb folyamat az ún gőzszén átalakítás. Az eljárást úgy hajtják végre, hogy forró szénen vízgőzt vezetnek át. A következő reakció lép fel:

Magas hőmérsékleten a szén még olyan inert vegyületet is képes redukálni, mint a szilícium-dioxid. Ebben az esetben a körülményektől függően szilícium vagy szilícium-karbid képződése lehetséges ( karborundum):

Ezenkívül a szén, mint redukálószer, reakcióba lép oxidáló savakkal, különösen tömény kénsavval és salétromsavval:

A szén oxidatív tulajdonságai

A szén kémiai elem nem erősen elektronegatív, így az általa alkotott egyszerű anyagok ritkán mutatnak oxidáló tulajdonságokat más nemfémekkel szemben.

Az ilyen reakciókra példa az amorf szén kölcsönhatása hidrogénnel, ha katalizátor jelenlétében hevítik:

és szilíciummal is 1200-1300 o C hőmérsékleten:

A szén a fémekhez képest oxidáló tulajdonságokat mutat. A szén képes reagálni aktív fémekkel és néhány közepes aktivitású fémmel. Melegítéskor reakciók lépnek fel:

A szilícium kémiai tulajdonságai

A szilícium a szénhez hasonlóan kristályos és amorf állapotban is létezhet, és a szénhez hasonlóan az amorf szilícium kémiailag lényegesen aktívabb, mint a kristályos szilícium.

Néha az amorf és kristályos szilíciumot allotróp módosításoknak nevezik, ami szigorúan véve nem teljesen igaz. Az amorf szilícium lényegében apró kristályos szilícium részecskék konglomerátuma, amelyek egymáshoz képest véletlenszerűen helyezkednek el.

A szilícium kölcsönhatása egyszerű anyagokkal

nem fémek

Normál körülmények között a szilícium tehetetlensége miatt csak fluorral reagál:

A szilícium csak melegítés közben lép reakcióba klórral, brómmal és jóddal. Jellemző, hogy a halogén aktivitásától függően ennek megfelelően eltérő hőmérséklet szükséges:

Tehát klórral a reakció 340-420 o C-on megy végbe:

Brómmal – 620-700 o C:

Jóddal – 750-810 o C:

A szilícium reakciója oxigénnel megtörténik, de nagyon erős melegítést igényel (1200-1300 o C), mivel az erős oxidfilm megnehezíti a kölcsönhatást:

1200-1500 o C hőmérsékleten a szilícium lassan kölcsönhatásba lép a szénnel grafit formájában, és karborundum SiC-t képez - egy olyan anyagot, amelynek atomi kristályrácsa hasonló a gyémánthoz, és szinte nem rosszabb, mint az erőssége:

A szilícium nem lép reakcióba hidrogénnel.

fémek

Alacsony elektronegativitása miatt a szilícium csak fémekkel szemben képes oxidáló tulajdonságokat mutatni. A fémek közül a szilícium aktív (alkáli és alkáliföldfém) fémekkel, valamint sok közepes aktivitású fémmel lép reakcióba. A kölcsönhatás eredményeként szilicidek képződnek:

A szilícium kölcsönhatása összetett anyagokkal

A szilícium még forralva sem lép reakcióba vízzel, azonban az amorf szilícium kölcsönhatásba lép a túlhevített vízgőzzel, körülbelül 400-500 o C hőmérsékleten. Ilyenkor hidrogén és szilícium-dioxid keletkezik:

Az összes sav közül a szilícium (amorf állapotban) csak tömény hidrogén-fluoriddal reagál:

A szilícium koncentrált lúgos oldatokban oldódik. A reakciót hidrogén felszabadulása kíséri.

Szilícium(lat. szilícium), si, kémiai elem Mengyelejev periodikus rendszerének iv. csoportja; atomszáma 14, atomtömege 28,086. A természetben az elemet három stabil izotóp képviseli: 28 si (92,27%), 29 si (4,68%) és 30 si (3,05%).

Történelmi háttér . A földön elterjedt K-vegyületeket a kőkorszak óta ismeri az ember. A kőeszközök munkához és vadászathoz való felhasználása több évezredig folytatódott. A K-vegyületek feldolgozásukkal - előállításával kapcsolatos felhasználása üveg - Kr.e. 3000 körül kezdődött. e. (V Az ókori Egyiptom). A K. legkorábbi ismert vegyülete a szilícium-dioxid (szilika). A 18. században szilícium-dioxidnak tekinthető egyszerű testés „földek”-be sorolták (amint az a nevében is tükröződik). A szilícium-dioxid összetételének összetettségét I. Ya állapította meg. Berzelius. Először 1825-ben nyert elemi káliumot szilícium-fluorid sif 4-ből, ez utóbbit fémkáliummal redukálta. Az új elem a „szilícium” nevet kapta (a latin silex - kovakő). Orosz név bemutatta G.I. Hess 1834-ben.

Elterjedtség a természetben . A földkéreg elterjedtségét tekintve az oxigén a második elem (az oxigén után), a litoszférában átlagosan 29,5 tömegszázalék. A földkéregben a szén ugyanazt az elsődleges szerepet tölti be, mint az állatok és növényvilág. Az oxigén geokémiája szempontjából fontos az oxigénnel való rendkívül erős kapcsolata. A litoszféra körülbelül 12%-a szilícium-dioxid sio 2 ásványi formában kvarcés fajtái. A litoszféra 75%-a különféle anyagokból áll szilikátokÉs alumínium-szilikátok(földpátok, csillámok, amfibolok stb.). A szilícium-dioxidot tartalmazó ásványok teljes száma meghaladja a 400-at .

A magmás folyamatok során a kalcium gyenge differenciálódása következik be: mind a granitoidokban (32,3%), mind az ultrabázisos kőzetekben (19%) felhalmozódik. Magas hőmérsékleten és nagy nyomáson a sio 2 oldhatósága megnő. Vízgőzzel való vándorlása is lehetséges, ezért a hidrotermikus erek pegmatitjait jelentős kvarckoncentráció jellemzi, amely gyakran érces elemekkel (arany-kvarc, kvarc-kaszirit stb. erek) társul.

Fizikai és kémiai tulajdonságok. A szén sötétszürke, fémes fényű kristályokat képez, amelyeknek egy felületközpontú, köbös gyémánt típusú rácsuk van, periódusa a = 5,431 a, sűrűsége 2,33 g/cm 3 . Nagyon magas nyomásokúj (látszólag hatszögletű) módosulatot kaptunk 2,55 g/cm 3 sűrűséggel. A K. 1417 °C-on olvad, 2600 °C-on forr. Fajlagos hő(20-100 °C-on) 800 J/(kg-K), vagy 0,191 cal/(g°°); A hővezető képesség még a legtisztább minták esetében sem állandó, és a (25°C) 84-126 W/(m2 K) vagy 0,20-0,30 cal/(cm2 s° deg) tartományba esik. Hőmérsékleti együttható lineáris tágulás 2,33? 10-6 K-1; 120k alatt negatívvá válik. K. átlátszó a hosszú hullámú infravörös sugaraknak; törésmutató (l = 6 µm esetén) 3,42; dielektromos állandó 11.7. K. diamágneses, atomi mágneses szuszceptibilitás -0,13? 10 -6. K. keménység Mohs szerint 7.0, Brinell szerint 2.4 Gn/m2 (240 kgf/mm2), rugalmassági modulus 109 Gn/m2 (10890 kgf/mm2), összenyomhatósági együttható 0.325? 10 -6 cm 2 /kg. K. rideg anyag; észrevehető képlékeny alakváltozás 800°C feletti hőmérsékleten kezdődik.

A K. egy félvezető, amelyet egyre jobban használnak. A réz elektromos tulajdonságai nagymértékben függenek a szennyeződésektől. Egy cella belső fajlagos térfogati elektromos ellenállását szobahőmérsékleten 2,3? 10 3 ohm? m(2,3 ? 10 5 ohm? cm) .

Félvezető áramkör vezetőképességgel r-típusú (B, al, in vagy ga adalékok) és n-típusú (adalékanyagok P, bi, as vagy sb) lényegesen kisebb ellenállású. A sávszélesség az elektromos mérések szerint 1,21 ev 0-nál TOés 1,119-re csökken ev 300-nál TO.

A gyűrű helyzetének megfelelően Mengyelejev periodikus rendszerében a gyűrűatom 14 elektronja három héjon oszlik el: az elsőben (az atommagból) 2 elektron, a másodikban 8, a harmadikban (valencia) 4; konfigurációt elektronhéj 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2. Egymást követő ionizációs potenciálok ( ev): 8,149; 16,34; 33.46 és 45.13. Atomsugár 1,33 a, kovalens sugár 1,17 a, ionsugár si 4+ 0,39 a, si 4- 1,98 a.

Szénvegyületekben (hasonlóan a szénhez) 4-valentén. A szénnel ellentétben azonban a szilícium-dioxid a 4-es koordinációs számmal együtt 6-os koordinációs számot mutat, ami az atomjának nagy térfogatával magyarázható (ilyen vegyületek például a 2-es csoportot tartalmazó szilícium-fluoridok).

Egy szénatom kémiai kötése más atomokkal általában hibrid sp 3 pályák miatt jön létre, de lehetséges az öt (üres) 3 közül kettő bevonása is. d- pályák, különösen, ha a K. hat koordinátájú. Alacsony, 1,8-as elektronegativitási értékével (szemben a szén 2,5-tel; a nitrogén esetében 3,0-val stb.) a szén elektropozitív a nemfémekkel alkotott vegyületekben, és ezek a vegyületek poláris jellegűek. Magas kötési energia oxigén si-o-val, egyenlő 464 kJ/mol(111 kcal/mol) , meghatározza oxigénvegyületeinek (sio 2 és szilikátok) stabilitását. A Si-si kötési energia alacsony, 176 kJ/mol (42 kcal/mol) ; A szénnel ellentétben a szénre nem jellemző hosszú láncok és kettős kötések kialakulása az si atomok között. Levegőben a védő oxidfilm képződése miatt a szén még magasabb hőmérsékleten is stabil. Oxigénben 400°C-tól kezdve oxidálódik, képződik szilícium-dioxid sio 2. A Sio-monoxid is ismert, magas hőmérsékleten gáz formájában stabil; a hirtelen lehűlés hatására szilárd termék nyerhető, amely könnyen bomlik si és sio 2 vékony keverékévé. A K. savakkal szemben ellenálló és csak salétromsav és hidrogén-fluorid elegyében oldódik; könnyen oldódik forró lúgos oldatokban hidrogén felszabadulásával. A K. szobahőmérsékleten fluorral, hevítéskor más halogénekkel reagál, és vegyületeket képez általános képlet hat 4 . A hidrogén nem reagál közvetlenül a szénnel, és kovasavak(szilánok) szilicidek lebontásával keletkeznek (lásd alább). A hidrogén-szilikonok sih 4 és si 8 óra 18 óra között ismertek (összetétele hasonló a telített szénhidrogénekhez). A K. oxigéntartalmú szilánokból 2 csoportot alkot - sziloxánokés sziloxének. A K 1000 °C feletti hőmérsékleten reagál nitrogénnel. Nagy gyakorlati jelentősége van a si 3 n 4 nitridnek, amely levegőn még 1200°C-on sem oxidálódik, ellenáll a savaknak (kivéve a salétrom) és lúgoknak, valamint az olvadt fémeknek és salaknak, ezért értékes anyag Mert vegyipar, tűzálló anyagok gyártásához stb.. Nagy keménységű, valamint hő- és vegyszerállóság a szén és a szén vegyületei különböznek ( szilícium-karbid sic) és bórral (sib 3, sib 6, sib 12). Melegítéskor a klór reakcióba lép (fémkatalizátorok, például réz jelenlétében) szerves klórvegyületekkel (például ch 3 cl), és szerves halogén-szilánokat képez [például si (ch 3) 3 ci], amelyeket a szintézishez használnak. számos közül szerves szilíciumvegyületek.

K. szinte minden fémmel vegyületet képez - szilicidek(csak bi, tl, pb, hg-vel nem észleltünk kapcsolatot). Több mint 250 szilicidet sikerült előállítani, amelyek összetétele (mesi, mesi 2, me 5 si 3, me 3 si, me 2 si stb.) általában nem felel meg a klasszikus vegyértékeknek. A szilicidek tűzállóak és kemények; A ferroszilícium és a molibdén-szilicid mosi 2 a legnagyobb gyakorlati jelentőséggel bír (elektromos kemencefűtők, lapátok gázturbinák stb.).

Átvétel és jelentkezés. K. technikai tisztaságot (95-98%) kapunk elektromos ív a szilícium-dioxid sio 2 redukciója a grafitelektródák között. A félvezető-technológia fejlődéséhez kapcsolódóan módszereket dolgoztak ki a tiszta és különösen tiszta réz előállítására. Ehhez a réz legtisztább kiindulási vegyületeinek előzetes szintézisére van szükség, amelyekből redukcióval vagy hőbontással nyerik ki a rezet.

A tiszta félvezető rezet két formában nyerik: polikristályos (a sici 4 vagy sihcl 3 redukciójával cinkkel vagy hidrogénnel, a sil 4 és sih 4 hőbontásával) és egykristályos (tégelymentes zóna megolvadása és egykristály „kihúzása”) olvadt rézből – a Czochralski-módszer).

A speciálisan adalékolt rezet széles körben használják félvezető eszközök (tranzisztorok, termisztorok, teljesítmény-egyenirányítók, vezérelt diódák - tirisztorok; napelemes fotocellák) gyártásához. űrhajók stb.). Mivel a K. átlátszó az 1-től 9-ig terjedő hullámhosszú sugarakra µm, infravörös optikában használják .

A K. változatos és folyamatosan bővülő alkalmazási területekkel rendelkezik. A kohászatban az oxigént az olvadt fémekben oldott oxigén eltávolítására használják (deoxidáció). K. is szerves része vas és színesfém ötvözeteinek nagy száma. A szén jellemzően megnöveli az ötvözetek korrózióállóságát, javítja öntési tulajdonságaikat és növeli a mechanikai szilárdságot; magasabb K.-tartalommal azonban törékenységet okozhat. A legfontosabbak a kalciumot tartalmazó vas-, réz- és alumíniumötvözetek. Egyre nagyobb mennyiségű szenet használnak a szerves szilíciumvegyületek és szilicidek szintézisére. A szilícium-dioxidot és számos szilikátot (agyagot, földpátot, csillámot, talkumot stb.) az üveg-, cement-, kerámia-, elektromos- és más iparágak dolgoznak fel.

V. P. Barzakovszkij.

A szilícium a szervezetben különféle vegyületek formájában található, főként a kemény vázrészek és szövetek kialakításában. Egyes tengeri növények (például kovaalgák) és állatok (például szilícium-szivacsok, radioláriumok) különösen nagy mennyiségű szilíciumot halmozhatnak fel, és halálukkor vastag szilícium-dioxid-lerakódásokat képeznek az óceán fenekén. A hideg tengerekben és tavakban a káliumban dúsított biogén iszapok dominálnak, a szárazföldi növények közül a kalászosok, a sás, a zsurló halmoz fel sok káliumot. Gerinceseknél a hamuanyag szilícium-dioxid tartalma 0,1-0,5%. IN a legnagyobb mennyiségeket A K. sűrű kötőszövetben, vesében és hasnyálmirigyben található. A napi emberi étrend legfeljebb 1 G K. Ha nagy mennyiségű szilícium-dioxid por van a levegőben, az bejut az emberi tüdőbe és betegségeket okoz - szilikózis.

V. V. Kovalszkij.

Megvilágított.: Berezhnoy A.S., A szilícium és bináris rendszerei. K., 1958; Krasyuk B. A., Gribov A. I., Félvezetők - germánium és szilícium, M., 1961; Renyan V.R., A félvezető szilícium technológiája, ford. angolból, M., 1969; Sally I.V., Falkevich E.S., Félvezető szilícium gyártása, M., 1970; Szilícium és germánium. Ült. Art., szerk. E. S. Falkevich, D. I. Levinzon, V. 1-2, M., 1969-70; Gladyshevsky E.I., Crystal chemistry of silicids and germanids, M., 1971; wolf N. f., szilícium félvezető adatok, oxf. - n. év, 1965.

absztrakt letöltés

SZILÍCIUM (latin szilícium), Si, a periódusos rendszer rövid alakjának IV. csoportjába (a hosszú forma 14. csoportjába) tartozó kémiai elem; atomszáma 14, atomtömege 28,0855. A természetes szilícium három stabil izotópból áll: 28 Si (92,2297%), 29 Si (4,6832%), 30 Si (3,0872%). 22-42 tömegszámú radioizotópokat mesterségesen állítottak elő.

Történelmi háttér. A földön elterjedt szilíciumvegyületeket a kőkorszak óta használja az ember; például az ókortól a vaskorig a kovakőből kőeszközöket készítettek. A szilíciumvegyületek feldolgozása - üveggyártás - az ie 4. évezredben kezdődött az ókori Egyiptomban. Az elemi szilíciumot 1824-25-ben J. Berzelius állította elő a fluorid SiF 4 redukálásával fémkáliummal. Az új elem a „szilícium” nevet kapta (a latin silex - kovakőből; a G. I. Hess által 1834-ben bevezetett orosz „szilícium” név szintén a „kőkő” szóból származik).

Elterjedtség a természetben. A földkéregben való elterjedtségét tekintve a szilícium a második kémiai elem (az oxigén után): a litoszféra szilíciumtartalma 29,5 tömegszázalék. A természetben szabad állapotban nem található meg. A legfontosabb szilíciumot tartalmazó ásványok az alumínium-szilikátok és a természetes szilikátok (természetes amfibolok, földpátok, csillám stb.), valamint a szilícium-dioxid ásványok (kvarc és a szilícium-dioxid egyéb polimorf módosulatai).

Tulajdonságok. A szilícium atom külső elektronhéjának konfigurációja 3s 2 3p 2. Vegyületekben +4, ritkán +1, +2, +3, -4 oxidációs állapotot mutat; A Pauling elektronegativitás 1,90, az ionizációs potenciál Si 0 → Si + → Si 2+ → Si 3+ → Si 4+ rendre 8,15, 16,34, 33,46 és 45,13 eV; atomsugár 110 pm, a Si 4+ ion sugara 40 pm (4-es koordinációs szám), 54 pm (6-os koordinációs szám).

A szilícium sötétszürke szilárd, rideg kristályos anyag, fémes fényű. A kristályrács arcközpontú köbös; t olvadáspont 1414 °C, forráspont 2900 °C, sűrűség 2330 kg/m 3 (25 °C-on). Hőteljesítmény 20,1 J/(mol∙K), hővezetőképesség 95,5 W/(m∙K), dielektromos állandó 12; Mohs-keménység 7. Normál körülmények között a szilícium rideg anyag; 800 °C feletti hőmérsékleten észrevehető képlékeny deformáció figyelhető meg. A szilícium átlátszó az 1 mikronnál nagyobb hullámhosszú infravörös sugárzásra (törésmutató 3,45 2-10 mikron hullámhosszon). Diamágneses (mágneses szuszceptibilitás - 3,9∙10 -6). A szilícium egy félvezető, sávszélessége 1,21 eV (0 K); különleges elektromos ellenállás 2,3∙10 3 Ohm∙m (25 °C-on), elektronmobilitás 0,135-0,145, lyuk mobilitása - 0,048-0,050 m 2 / (V s). A szilícium elektromos tulajdonságai nagymértékben függenek a szennyeződések jelenlététől. A p-típusú vezetőképességű szilícium egykristályainak előállításához B, Al, Ga, In adalékanyagokat (akceptor szennyeződések), és n-típusú vezetőképességgel - P, As, Sb, Bi (donor szennyeződések) használnak.

A levegőben lévő szilíciumot oxidfilm borítja, így amikor alacsony hőmérsékletek kémiailag inert; 400 °C fölé hevítve kölcsönhatásba lép oxigénnel (SiO oxid és SiO 2 dioxid képződik), halogénekkel (szilícium-halogenidekkel), nitrogénnel (szilícium-nitrid Si 3 N 4), szénnel (szilícium-karbid SiC) stb. hidrogént - szilánokat - közvetve nyernek. A szilícium fémekkel reagálva szilicideket képez.

A finom szilícium redukálószer: hevítéskor vízgőzzel reagálva hidrogént szabadít fel, a fémoxidokat pedig szabad fémekké redukálja. A nem oxidáló savak passzívvá teszik a szilíciumot, mivel a felületén savban oldhatatlan oxidfilm képződik. A szilícium tömény HNO 3 és HF keverékében feloldódik, és hidrofluor-kovasav keletkezik: 3Si + 4HNO 3 + 18HF = 3H 2 + 4NO + 8H 2 O. A (különösen finoman diszpergált) szilícium lúgokkal reagálva hidrogént szabadít fel, például: Si + 2NaOH + H 2 O = Na 2 SiO 3 + 2H 2. A szilícium különféle szerves szilíciumvegyületeket képez.

Biológiai szerep. A szilícium egy mikroelem. Az ember napi szilíciumszükséglete 20-50 mg (az elem a csontok és a kötőszövetek megfelelő növekedéséhez szükséges). A szilícium a táplálékkal, valamint a belélegzett levegővel porszerű SiO 2 formájában kerül az emberi szervezetbe. A szabad SiO 2 -t tartalmazó por hosszan tartó belélegzése esetén szilikózis lép fel.

Nyugta. A műszaki tisztaságú szilíciumot (95-98%) SiO 2 szénnel vagy fémekkel történő redukálásával nyerik. A nagy tisztaságú polikristályos szilíciumot SiCl 4 vagy SiHCl 3 hidrogénnel történő redukálásával állítják elő 1000-1100 ° C hőmérsékleten, a Sil 4 vagy SiH 4 hőbontásával; nagy tisztaságú monokristályos szilícium - zónaolvasztással vagy Czochralski módszerrel. A globális szilíciumtermelés volumene mintegy 1600 ezer tonna/év (2003).

Alkalmazás. A szilícium a mikroelektronika és a félvezető eszközök fő anyaga; infravörös sugárzásnak átlátszó üveg gyártásához használják. A szilícium a vas és a színesfémek ötvözeteinek alkotórésze (kis koncentrációban a szilícium növeli az ötvözetek korrózióállóságát és mechanikai szilárdságát, javítja öntési tulajdonságaikat; nagy koncentrációban ridegséget okozhat); A legfontosabbak a vas-, réz- és alumínium-szilícium-tartalmú ötvözetek. A szilíciumot szerves szilíciumvegyületek és szilicidek előállításához kiindulási anyagként használják.

Lit.: Baransky P.I., Klochkov V.P., Potykevics I.V. Félvezető elektronika. Anyagok tulajdonságai: Címtár. K., 1975; Drozdov A. A., Zlomanov V. P., Mazo G. N., Spiridonov F. M. Szervetlen kémia. M., 2004. T. 2; Shriver D., Atkins P. Szervetlen kémia. M., 2004. T. 1-2; Szilícium és ötvözetei. Jekatyerinburg, 2005.

Az elemek jellemzői

14 Si 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2

Izotópok: 28 Si (92,27%); 29Si (4,68%); 30 Si (3,05%)

A szilícium az oxigén után a második legnagyobb mennyiségben előforduló elem a földkéregben (27,6 tömegszázalék). A természetben szabad állapotban nem fordul elő, főleg SiO 2 vagy szilikátok formájában.

A szilícium-vegyületek mérgezőek; a SiO 2 és más szilíciumvegyületek (például azbeszt) apró részecskéinek belélegzése veszélyes betegség- szilikózis

Alapállapotban a szilícium atom vegyértéke = II, gerjesztett állapotban = IV.

A Si legstabilabb oxidációs állapota +4. Fémekkel alkotott vegyületekben (szilicidek) S.O. -4.

A szilícium kinyerésének módszerei

A leggyakoribb természetes szilíciumvegyület a szilícium-dioxid (szilícium-dioxid) SiO 2 . Ez a fő nyersanyag a szilícium előállításához.

1) SiO 2 redukálása szénnel ívkemencékben 1800 °C-on: SiO 2 + 2C = Si + 2CO

2) A műszaki termékből származó nagy tisztaságú Si-t a következő séma szerint állítják elő:

a) Si → SiCl 2 → Si

b) Si → Mg 2 Si → SiH 4 → Si

A szilícium fizikai tulajdonságai. A szilícium allotróp módosításai

1) Kristályos szilícium - ezüstszürke anyag, fémes fényű, gyémánt típusú kristályrács; o.p. 1415"C, forráspont 3249"C, sűrűség 2,33 g/cm3; egy félvezető.

2) Amorf szilícium - barna por.

A szilícium kémiai tulajdonságai

A legtöbb reakcióban az Si redukálószerként működik:

Alacsony hőmérsékleten a szilícium kémiailag inert hevítéskor, reakcióképessége meredeken megnő.

1. Reagál oxigénnel 400°C feletti hőmérsékleten:

Si + O 2 = SiO 2 szilícium-oxid

2. Már szobahőmérsékleten reagál fluorral:

Si + 2F 2 = SiF 4 szilícium-tetrafluorid

3. Más halogénekkel való reakciók 300 - 500°C hőmérsékleten mennek végbe

Si + 2Hal 2 = SiHal 4

4. Kéngőzzel 600°C-on diszulfidot képez:

5. A nitrogénnel való reakció 1000°C felett megy végbe:

3Si + 2N 2 = Si 3 N 4 szilícium-nitrid

6. = 1150°C hőmérsékleten reagál szénnel:

SiO 2 + 3C = SiC + 2CO

A karborundum keménysége közel áll a gyémánthoz.

7. A szilícium nem reagál közvetlenül a hidrogénnel.

8. A szilícium ellenáll a savaknak. Csak salétromsav és hidrogén-fluorid (hidrogén-fluorid) elegyével lép kölcsönhatásba:

3Si + 12HF + 4HNO 3 = 3SiF 4 + 4NO + 8H 2 O

9. reakcióba lép lúgos oldatokkal, szilikátokat képezve és hidrogént szabadít fel:

Si + 2NaOH + H 2 O = Na 2 SiO 3 + 2H 2

10. A szilícium redukáló tulajdonságait a fémek oxidjaitól való elkülönítésére használják:

2MgO = Si = 2Mg + SiO 2

A fémekkel való reakciókban a Si oxidálószer:

A szilícium szilicideket képez az s-fémekkel és a legtöbb d-fémmel.

Egy adott fém szilicidjeinek összetétele változhat. (Például FeSi és FeSi 2 ; Ni 2 Si és NiSi 2 .) Az egyik legismertebb szilicid a magnézium-szilicid, amely egyszerű anyagok közvetlen kölcsönhatásával nyerhető:

2Mg + Si = Mg2Si

Szilán (monosilán) SiH 4

Szilánok (hidrogén-szilikátok) Si n H 2n + 2, (vö. alkánok), ahol n = 1-8. A szilánok az alkánok analógjai, a -Si-Si- láncok instabilitásában különböznek tőlük.

A Monosilane SiH 4 színtelen, kellemetlen szagú gáz; etanolban, benzinben oldódik.

Megszerzésének módjai:

1. A magnézium-szilicid bomlása sósav: Mg 2Si + 4HCI = 2MgCI 2 + SiH 4

2. Si-halogenidek redukciója lítium-alumínium-hidriddel: SiCl 4 + LiAlH 4 = SiH 4 + LiCl + AlCl 3

Kémiai tulajdonságok.

A szilán erős redukálószer.

1.A SiH 4 oxigén hatására még nagyon alacsony hőmérsékleten is oxidálódik:

SiH 4 + 2O 2 = SiO 2 + 2H 2 O

2. A SiH 4 könnyen hidrolizálódik, különösen lúgos környezetben:

SiH 4 + 2H 2 O = SiO 2 + 4H 2

SiH 4 + 2NaOH + H 2 O = Na 2 SiO 3 + 4H 2

Szilícium (IV) oxid (szilika) SiO 2

A szilícium-dioxid formában létezik különféle formák: kristályos, amorf és üveges. A leggyakoribb kristályforma a kvarc. Amikor a kvarckőzetek lebomlanak, kialakulnak kvarchomok. A kvarc egykristályok átlátszóak, színtelenek (kőzetkristály) vagy szennyeződésekkel színesek különféle színek(ametiszt, achát, jáspis stb.).

Az amorf SiO 2 opálásvány formájában található: mesterségesen állítják elő a szilikagélt, amely SiO 2 kolloid részecskéiből áll, és nagyon jó adszorbens. Az üveges SiO 2 kvarcüveg néven ismert.

Fizikai tulajdonságok

A SiO 2 nagyon kismértékben oldódik vízben szerves oldószerek gyakorlatilag oldhatatlan is. A szilícium-dioxid dielektrikum.

Kémiai tulajdonságok

1. A SiO 2 egy savas oxid, ezért az amorf szilícium-dioxid lassan oldódik lúgok vizes oldatában:

SiO 2 + 2NaOH = Na 2 SiO 3 + H 2 O

2. A SiO 2 hevítés közben bázikus oxidokkal is kölcsönhatásba lép:

SiO 2 + K 2 O = K 2 SiO 3;

SiO 2 + CaO = CaSiO 3

3. Mivel nem illékony oxid, a SiO 2 kiszorítja a szén-dioxidot a Na 2 CO 3 -ból (fúzió során):

SiO 2 + Na 2 CO 3 = Na 2 SiO 3 + CO 2

4. A szilícium-dioxid reakcióba lép a hidrogén-fluoriddal, és H 2 SiF 6 hidrogén-fluor-kovasavat képez:

SiO 2 + 6HF = H 2 SiF 6 + 2H 2 O

5. 250-400°C-on a SiO 2 kölcsönhatásba lép gázhalmazállapotú HF-el és F 2 -vel, és tetrafluor-szilánt (szilícium-tetrafluoridot) képez:

SiO 2 + 4HF (gáz.) = SiF 4 + 2H 2 O

SiO 2 + 2F 2 = SiF 4 + O 2

Kovasavak

Ismert:

ortokovasav H 4 SiO 4 ;

Metaszilícium (kovasav) H 2 SiO 3 ;

Di- és polikovasavak.

Minden kovasav gyengén oldódik vízben, és könnyen kolloid oldatot képez.

Átvételi módok

1. Kicsapás savakkal alkálifém-szilikátok oldataiból:

Na 2 SiO 3 + 2HCl = H 2 SiO 3 ↓ + 2NaCl

2. Klórszilánok hidrolízise: SiCl 4 + 4H 2 O = H 4 SiO 4 + 4HCl

Kémiai tulajdonságok

A kovasavak nagyon gyenge savak (gyengébbek, mint a szénsav).

Melegítéskor kiszáradnak, és szilícium-dioxid keletkezik végtermékként.

H 4 SiO 4 → H 2 SiO 3 → SiO 2

Szilikátok - kovasav sói

Mivel a kovasavak rendkívül gyengék, sóik vizes oldatban erősen hidrolizálódnak:

Na 2 SiO 3 + H 2 O = NaHSiO 3 + NaOH

SiO 3 2- + H 2 O = HSiO 3 - + OH - (lúgos közeg)

Ugyanezen okból kifolyólag, amikor a szén-dioxidot szilikátoldatokon vezetik át, a kovasav kiszorul belőlük:

K 2 SiO 3 + CO 2 + H 2 O = H 2 SiO 3 ↓ + K 2 CO 3

SiO 3 + CO 2 + H 2 O = H 2 SiO 3 ↓ + CO 3

Ez a reakció a szilikátionokra adott kvalitatív reakciónak tekinthető.

A szilikátok közül csak a Na 2 SiO 3 és a K 2 SiO 3 jól oldódik, ezeket oldható üvegnek, vizes oldataikat pedig folyékony üvegnek nevezzük.

Üveg

A közönséges ablaküveg összetétele Na 2 O CaO 6 SiO 2, azaz nátrium- és kalcium-szilikátok keveréke. Na 2 CO 3 szóda, CaCO 3 mészkő és SiO 2 homok olvasztásával nyerik;

Na 2 CO 3 + CaCO 3 + 6SiO 2 = Na 2 O CaO 6SiO 2 + 2СO 2

Cement

Porszerű kötőanyag, amely vízzel kölcsönhatásba lépve plasztikus masszát képez, amely idővel szilárd kőszerű testté alakul; fő építőanyag.

A legelterjedtebb portlandcement kémiai összetétele (tömeg%-ban) 20-23% SiO 2; 62-76% CaO; 4-7% Al 2O 3; 2-5% Fe 2O 3; 1-5% MgO.

Szilícium

SZILÍCIUM-ÉN; m.[görögből krēmnos - szikla, szikla] Kémiai elem (Si), sötétszürke, fémes fényű kristályok a legtöbb kőzetben megtalálhatók.

◁ Szilícium, oh, oh. K sók. Kovatartalmú (lásd 2.K.; 1 márk).

(lat. Szilícium), a periódusos rendszer IV. csoportjának kémiai eleme. Sötétszürke, fémes fényű kristályok; sűrűsége 2,33 g/cm3, t pl 1415 °C. Ellenáll a kémiai hatásoknak. A földkéreg tömegének 27,6%-át teszi ki (2. hely az elemek között), a fő ásványok a szilícium-dioxid és a szilikátok. Az egyik legfontosabb félvezető anyag (tranzisztorok, termisztorok, fotocellák). Összetevő sok acél és egyéb ötvözet (növeli a mechanikai szilárdságot és a korrózióállóságot, javítja az öntési tulajdonságokat).

SZILÍCIUM (lat. Szilícium a silexből - kovakő), Si (szilícium, de manapság gyakran "si" néven), 14-es rendszámú kémiai elem, 28,0855 atomtömeg. Az orosz név a görög kremnos szóból származik - szikla, hegy.
A természetes szilícium három stabil nuklid keverékéből áll (cm. NUKLID) 28-as (a keverékben uralkodó, 92,27 tömeg%), 29-es (4,68%) és 30-as (3,05%) tömegszámmal. A semleges, gerjesztetlen szilíciumatom külső elektronikus rétegének konfigurációja 3 s 2 r 2 . A vegyületekben általában +4 (IV. vegyérték) és nagyon ritkán +3, +2 és +1 (III., II. és I. vegyérték) oxidációs állapotot mutat. Mengyelejev periódusos rendszerében a szilícium az IVA csoportban (a széncsoportban) található, a harmadik periódusban.
A semleges szilícium atom sugara 0,133 nm.
A szilícium atom szekvenciális ionizációs energiái 8,1517, 16,342, 33,46 és 45,13 eV, az elektronaffinitás pedig 1,22 eV. A 4-es koordinációs számú (a szilícium esetében a leggyakoribb) Si 4+ ion sugara 0,040 nm, 6 - 0,054 nm koordinációs számmal. A Pauling-skála szerint a szilícium elektronegativitása 1,9. Bár a szilíciumot általában nemfémek közé sorolják, számos tulajdonságában köztes helyet foglal el a fémek és a nemfémek között.
Szabad formában - barna por vagy világosszürke kompakt anyag fémes fényű.
A felfedezés története (cm. A szilíciumvegyületeket ősidők óta ismeri az ember. De az ember csak körülbelül 200 évvel ezelőtt ismerte meg az egyszerű szilíciumot. Valójában az első kutatók, akik szilíciumot szereztek, a francia J. L. Gay-Lussac voltak GAY LUSSAC Joseph Louis) (cm.és L. J. Tenard Louis Jacques TENAR)
. 1811-ben felfedezték, hogy a szilícium-fluorid kálium-fémmel való hevítése barna-barna anyag képződéséhez vezet: SiF 4 + 4K = Si + 4KF, hanem maguk a kutatók helyes következtetés (cm. nem tettek semmit egy új egyszerű anyag megszerzéséért. Az új elem felfedezésének megtiszteltetése J. Berzelius svéd vegyészt illeti, aki egy K 2 SiF 6 összetételű vegyületet is hevített káliumfémmel, hogy szilíciumot állítson elő. Ugyanolyan amorf port kapott, mint a francia vegyészek, és 1824-ben bejelentett egy új elemi anyagot, amelyet „szilíciumnak” nevezett. Kristályos szilíciumot csak 1854-ben nyert A. E. Sainte-Clair Deville francia kémikus. (cm. SAINT-CLAIR DEVILLE Henri Etienne) .
A természetben lenni
A földkéreg bőségét tekintve a szilícium az összes elem közül a második helyen áll (az oxigén után). A szilícium a földkéreg tömegének 27,7%-át teszi ki. A szilícium több száz különböző része természetes szilikátok (cm. SZILIKÁTOK)és alumínium-szilikátok (cm. ALUMÍNIUM-SZILIKÁTOK). A szilícium-dioxid vagy szilícium-dioxid szintén elterjedt (cm. SZILÍCIUM-DIOXID) SiO2 ( folyami homok (cm. HOMOK), kvarc (cm. KVARC), kovakő (cm. KOVAKŐ) stb.), amely a földkéreg körülbelül 12%-át teszi ki (tömeg szerint). A szilícium szabad formában nem fordul elő a természetben.
Nyugta
Az iparban a szilíciumot a SiO 2 olvadék koksszal történő redukálásával állítják elő ívkemencékben körülbelül 1800 °C hőmérsékleten. Az így kapott szilícium tisztasága körülbelül 99,9%. Mivel a gyakorlati felhasználáshoz nagyobb tisztaságú szilíciumra van szükség, a keletkező szilíciumot klórozzák. SiCl 4 és SiCl 3 H összetételű vegyületek keletkeznek. Ezeket a kloridokat tovább tisztítják különféle módokon a szennyeződésektől és a végső szakaszban helyreállítja tiszta hidrogén. A szilícium tisztítása úgy is lehetséges, hogy először Mg 2 Si magnézium-szilicidet nyerünk. Ezután az illékony monoszilán SiH 4-et nyerik ki magnézium-szilicidből sósav vagy ecetsav felhasználásával. A monoszilánt rektifikálással, szorpcióval és más módszerekkel tovább tisztítják, majd körülbelül 1000 °C hőmérsékleten szilíciumra és hidrogénre bomlják. Az ezekkel a módszerekkel kapott szilícium szennyezőanyag-tartalmát 10-8-10-6 tömeg%-ra csökkentjük.
Fizikai és kémiai tulajdonságok
Szilícium felületközpontú köbös gyémánt típusú kristályrács, paraméter a = 0,54307 nm (nagy nyomáson a szilícium egyéb polimorf módosulatait is sikerült elérni), de a Si-Si atomok közötti hosszabb kötéshossz miatt a C-C kötés hosszához képest a szilícium keménysége lényegesen kisebb, mint a gyémánté.
A szilícium sűrűsége 2,33 kg/dm3. Olvadáspont: 1410 °C, forráspontja 2355 °C. A szilícium törékeny, csak 800°C fölé melegítve válik műanyag anyaggá. Érdekes módon a szilícium átlátszó az infravörös (IR) sugárzás számára.
Az elemi szilícium egy tipikus félvezető (cm. FÉLVEZETŐK). A sávszélesség szobahőmérsékleten 1,09 eV. Az áramhordozók koncentrációja a belső vezetőképességű szilíciumban szobahőmérsékleten 1,5·10 16 m -3. A kristályos szilícium elektromos tulajdonságait nagymértékben befolyásolják a benne található mikroszennyeződések. A lyukvezetőképességű szilícium egykristályok előállításához adalékokat adnak a szilíciumhoz elemek III csoportok - bór (cm. BOR (kémiai elem), alumínium (cm. ALUMÍNIUM), gallium (cm. GALLIUM)és India (cm. INDIUM), elektronikus vezetőképességgel - elemek kiegészítései V csoport- foszfor (cm. FOSZFOR), arzén (cm. ARZÉN) vagy antimon (cm. ANTIMON). A szilícium elektromos tulajdonságai az egykristályok feldolgozási körülményeinek megváltoztatásával változtathatók, különösen a szilícium felületének különféle vegyi anyagokkal történő kezelésével.
Kémiailag a szilícium inaktív. Szobahőmérsékleten csak fluorgázzal reagál, ami illékony szilícium-tetrafluorid SiF 4 képződését eredményezi. 400-500°C-ra melegítve a szilícium oxigénnel reagál SiO 2-dioxidot, klórral, brómmal és jóddal pedig a megfelelő erősen illékony tetrahalogenideket, SiHal 4-et képezve.
A szilícium nem reagál közvetlenül a hidrogénnel. A szilíciumvegyületek hidrogénnel szilánok (cm. SILANS) a Si n H 2n+2 általános képlettel - közvetve kapott. Monosilane SiH 4 (gyakran egyszerűen szilánnak nevezik) akkor szabadul fel, amikor a fém-szilicidek savas oldatokkal reagálnak, például:
Ca 2 Si + 4HCl = 2CaCl 2 + SiH 4
Az ebben a reakcióban képződött szilán SiH 4 egyéb szilánok keverékét tartalmazza, különösen a disilán Si 2 H 6 és a triszilán Si 3 H 8, amelyekben szilícium atomok lánca egyes kötéssel (-Si-Si-Si) kapcsolódik. -) .
A nitrogénnel a szilícium körülbelül 1000 °C hőmérsékleten a Si 3 N 4 nitridet, a bórral pedig a termikusan és kémiailag stabil SiB 3, SiB 6 és SiB 12 boridokat képezi. A szilícium vegyülete és legközelebbi analógja a periódusos rendszer szerint - szén - szilícium-karbid SiC (karborundum (cm. KARBORUNDUM)) nagy keménység és alacsony kémiai reakcióképesség jellemzi. A karborundumot széles körben használják csiszolóanyagként.
Ha a szilíciumot fémekkel hevítik, szilicidek képződnek (cm. SZILICIDEK). A szilicidek két csoportra oszthatók: ionos-kovalensek (alkáli, alkáliföldfémek és magnézium szilicidjei, például Ca 2 Si, Mg 2 Si stb.) és fémszerűek (átmeneti fémek szilicidjei). Az aktív fémek szilicidjei savak hatására bomlanak le, kémiailag stabilak és nem bomlanak le savak hatására. A fémszerű szilicidek olvadáspontja magas (2000 °C-ig). A leggyakrabban képződött fémszerű szilicidek az MSi, M 3 Si 2, M 2 Si 3, M 5 Si 3 és MSi 2 összetételek. A fémszerű szilicidek kémiailag semlegesek és még magas hőmérsékleten is ellenállnak az oxigénnek.
A szilícium-dioxid SiO 2 egy savas oxid, amely nem lép reakcióba vízzel. Számos polimorf formájában létezik (kvarc (cm. KVARC), tridimit, krisztobalit, üveges SiO 2). Ezen módosítások közül a kvarcnak van a legnagyobb gyakorlati jelentősége. A kvarc piezoelektromos tulajdonságokkal rendelkezik (cm. PIEZOELEKTROMOS ANYAGOK), átlátszó az ultraibolya (UV) sugárzásnak. Nagyon alacsony hőtágulási együttható jellemzi, így a kvarcból készült edények nem repednek meg akár 1000 fokos hőmérséklet-változás hatására sem.
A kvarc kémiailag ellenáll a savaknak, de reagál a hidrogén-fluoriddal:
SiO 2 + 6HF = H 2 + 2H 2 O
és HF hidrogén-fluorid gáz:
SiO 2 + 4HF = SiF 4 + 2H 2 O
Ezt a két reakciót széles körben használják üvegmaratáshoz.
Amikor a SiO 2 lúgokkal és bázikus oxidokkal, valamint aktív fémek karbonátjaival egyesül, szilikátok képződnek (cm. SZILIKÁTOK)- nagyon gyenge, vízben oldhatatlan kovasavak sói, amelyek nem állandó összetételűek (cm. kovasavak)általános képlet xH 2 O ySiO 2 (a szakirodalomban elég gyakran nem a kovasavakról írnak túl pontosan, hanem a kovasavról, bár valójában ugyanarról beszélnek). Például nátrium-ortoszilikát nyerhető:
SiO 2 + 4NaOH = (2Na 2 O) SiO 2 + 2H 2 O,
kalcium-metaszilikát:
SiO 2 + CaO = CaO SiO 2
vagy vegyes kalcium-nátrium-szilikát:
Na 2 CO 3 + CaCO 3 + 6SiO 2 = Na 2 O CaO 6SiO 2 + 2CO 2
Az ablaküveg Na 2 O·CaO·6SiO 2 szilikátból készül.
Meg kell jegyezni, hogy a legtöbb szilikát összetétele nem állandó. Az összes szilikát közül csak a nátrium- és kálium-szilikát oldódik vízben. Ezen szilikátok vizes oldatait oldható üvegnek nevezzük. A hidrolízis miatt ezeket az oldatokat erősen lúgos környezet jellemzi. A hidrolizált szilikátokra jellemző, hogy nem valódi, hanem kolloid oldatok képződnek. A nátrium- vagy kálium-szilikát-oldat megsavanyításakor hidratált kovasav kocsonyás fehér csapadéka válik ki.
Fő szerkezeti elem Mind a szilárd szilícium-dioxidnak, mind az összes szilikátnak van egy csoportja, amelyben az Si szilíciumatomot négy oxigénatomból álló tetraéder veszi körül. Ebben az esetben minden oxigénatom két szilíciumatomhoz kapcsolódik. A töredékek különböző módon kapcsolhatók egymáshoz. A szilikátok közül a töredékeikben lévő kapcsolatok jellege szerint szigetre, láncra, szalagra, rétegesre, keretre és egyebekre oszthatók.
Amikor a SiO 2-t szilíciummal redukáljuk magas hőmérsékleten, SiO összetételű szilícium-monoxid képződik.
A szilíciumot szerves szilíciumvegyületek képződése jellemzi (cm. ORGANOSZILON VEGYÜLETEK), amelyben a szilícium atomok az áthidaló oxigénatomok miatt hosszú láncokban kapcsolódnak -O-, és mindegyik szilícium atomhoz két O atomon kívül további két szerves gyök kapcsolódik R 1 és R 2 = CH 3, C 2 H 5, C 6 H 5, CH 2 CH 2 CF 3 stb.
Alkalmazás
A szilíciumot félvezető anyagként használják. A kvarcot piezoelektromos anyagként, hőálló vegyi (kvarc) edények és UV-lámpák gyártásához használják. A szilikátokat széles körben használják építőanyagok. Az ablaküvegek amorf szilikátok. A szerves szilícium anyagokat nagy kopásállóság jellemzi, és a gyakorlatban széles körben használják szilikonolajként, ragasztóként, gumiként és lakkként.
Biológiai szerep
Egyes szervezetek számára a szilícium fontos biogén elem (cm. BIOGÉN ELEMEK). A növényekben a tartószerkezetek és az állatok csontvázának része. A szilíciumot nagy mennyiségben koncentrálják a tengeri élőlények - kovaalgák. (cm. DIATÓMALGA), radiolarians (cm. RADIOLARIA), szivacsok (cm. SZIVACSOK). Az emberi izomszövet (1-2)·10 -2% szilíciumot tartalmaz, a csontszövet - 17·10 -4%, a vér - 3,9 mg/l. Naponta legfeljebb 1 g szilícium kerül az emberi szervezetbe étellel.
A szilíciumvegyületek nem mérgezőek. De a szilikátok és a szilícium-dioxid erősen diszpergált részecskéinek belélegzése, amelyek például robbantási műveletek során képződnek, amikor a kőzeteket bányákban vésik, munka közben nagyon veszélyes. homokfúvó gépek stb. A tüdőbe jutó SiO 2 mikrorészecskék kikristályosodnak bennük, és a keletkező kristályok tönkreteszik a tüdőszövetet és súlyos betegséget - szilikózist - okoznak (cm. SZILIKÓZIS). Annak elkerülése érdekében, hogy ez a veszélyes por a tüdejébe kerüljön, légzőkészüléket kell használnia a légzőrendszer védelme érdekében.

Enciklopédiai szótár. 2009 .

Nézze meg, mi a „szilícium” más szótárakban:

- (Si szimbólum), a periódusos rendszer IV. csoportjába tartozó, elterjedt szürke kémiai elem, nem fém. Először Jens BERZELIUS izolálta 1824-ben. A szilícium csak olyan vegyületekben található meg, mint a SILICA (szilícium-dioxid) vagy a... ... Tudományos és műszaki enciklopédikus szótár

Szilícium- szinte kizárólag szilícium-dioxid karbotermikus redukciójával állítják elő, elektromos ívkemencék segítségével. Rossz hő- és elektromos vezető, keményebb, mint az üveg, általában por vagy gyakrabban formátlan darabok formájában... ... Hivatalos terminológia

SZILÍCIUM- chem. elem, nem fém, szimbólum Si (lat. Szilícium), at. n. 14, at. m 28,08; ismert amorf és kristályos szilícium (amely ugyanolyan típusú kristályokból épül fel, mint a gyémánt). Amorf K. barna por köbös szerkezettel erősen diszpergált... ... Nagy Politechnikai Enciklopédia

- (Szilícium), Si, a periódusos rendszer IV. csoportjába tartozó kémiai elem, 14-es rendszám, 28,0855 atomtömeg; nem fém, olvadáspont 1415°C. A szilícium az oxigén után a második legelterjedtebb elem a Földön, tartalma a földkéregben 27,6 tömegszázalék.… … Modern enciklopédia

Si (lat. Silicium * a. silicium, szilícium; n. Silizium; f. silicium; i. silicio), vegyi. eleme a IV. csoport periodikus. Mengyelejev rendszer, at. n. 14, at. m 28,086. A természetben 3 stabil izotóp található: 28Si (92,27), 29Si (4,68%), 30Si (3 ... Földtani enciklopédia