Hvorfor oxid. Oxider. Klassificering, egenskaber, produktion, anvendelse

Sure oxider

Sure oxider (anhydrider)– oxider, der udviser sure egenskaber og danner tilsvarende iltholdige syrer. Dannet af typiske ikke-metaller og nogle overgangselementer. Grundstoffer i sure oxider udviser typisk oxidationstilstande fra IV til VII. De kan interagere med nogle basiske og amfotere oxider, for eksempel: calciumoxid CaO, natriumoxid Na 2 O, zinkoxid ZnO eller aluminiumoxid Al 2 O 3 (amfotert oxid).

Karakteristiske reaktioner

Sure oxider kan reagere Med:

SO 3 + H 2 O → H 2 SO 4

2NaOH + CO 2 => Na 2 CO 3 + H 2 O

Fe 2 O 3 + 3CO 2 => Fe 2 (CO 3) 3

Sure oxider kan fås fra den tilsvarende syre:

H 2 SiO 3 → SiO 2 + H 2 O

Eksempler

• Mangan(VII)oxid Mn2O7;
• Nitrogenoxid NO 2;
• Kloroxid Cl 2 O 5, Cl 2 O 3

Se også

Wikimedia Foundation.

2010.

Se, hvad "syreoxider" er i andre ordbøger: Metaloxider - Det er forbindelser af metaller med ilt. Mange af dem kan kombineres med et eller flere vandmolekyler for at danne hydroxider. De fleste oxider er basiske, fordi deres hydroxider opfører sig som baser. Men nogle... ...

Officiel terminologi Oxid (oxid, oxid) binær forbindelse kemisk element

Skulptur beskadiget af sur regn Sur regn alle typer meteorologisk nedbør regn, sne, hagl, tåge, slud, hvor der er et fald i nedbørens pH på grund af luftforurening med sure oxider (normalt ... Wikipedia

Geografisk encyklopædi

oxider- Kombinationen af ​​et kemisk grundstof med ilt. Ved kemiske egenskaber alle oxider er opdelt i saltdannende (for eksempel Na2O, MgO, Al2O3, SiO2, P2O5, SO3, Cl2O7) og ikke-saltdannende (for eksempel CO, N2O, NO, H2O). Saltdannende oxider opdeles i... ... Teknisk oversættervejledning

OXIDER- kemi. forbindelser af grundstoffer med oxygen (forældede navneoxider); en af ​​de vigtigste klasser af kemi. stoffer. O. dannes oftest under den direkte oxidation af simple og komplekse stoffer. F.eks. Oxidation dannes under oxidation af kulbrinter....... Big Polytechnic Encyclopedia

- (sur regn), karakteriseret ved et højt indhold af syrer (hovedsageligt svovlsyre); pH-værdi<4,5. Образуются при взаимодействии атмосферной влаги с транспортно промышленными выбросами (главным образом серы диоксид, а также азота … Moderne encyklopædi

Forbindelser af grundstoffer med oxygen. I oxygen er oxygenatomets oxidationstilstand Ch2. O. omfatter alle forbindelser. grundstoffer med oxygen, undtagen dem, der indeholder O-atomer forbundet med hinanden (peroxider, superoxider, ozonider), og komp. fluor med ilt... ... Kemisk encyklopædi

Regn, sne eller slud, der er meget surt. Sur nedbør opstår primært fra emissioner af svovl- og nitrogenoxider til atmosfæren fra forbrænding af fossile brændstoffer (kul, olie og naturgas). Opløses i... ... Colliers Encyclopedia

Oxider- en kombination af et kemisk grundstof med ilt. I henhold til deres kemiske egenskaber opdeles alle oxider i saltdannende (for eksempel Na2O, MgO, Al2O3, SiO2, P2O5, SO3, Cl2O7) og ikke-saltdannende (for eksempel CO, N2O, NO, H2O) . Saltdannende oxider... ... Encyklopædisk ordbog for metallurgi

Oxider er komplekse stoffer, der består af to kemiske grundstoffer, hvoraf det ene er oxygen med en oxidationstilstand ($-2$).

Den generelle formel for oxider er: $E_(m)O_n$, hvor $m$ er antallet af atomer i grundstoffet $E$, og $n$ er antallet af oxygenatomer. Oxider kan være hård(sand $SiO_2$, sorter af kvarts), flydende(hydrogenoxid $H_2O$), gasformig(carbonoxider: kuldioxid $CO_2$ og kuldioxid $CO$ gasser). Baseret på deres kemiske egenskaber opdeles oxider i saltdannende og ikke-saltdannende.

Ikke-saltdannende Det er oxider, der ikke reagerer med alkalier eller syrer og ikke danner salte. Der er få af dem, de indeholder ikke-metaller.

Saltdannende Disse er oxider, der reagerer med syrer eller baser og danner salt og vand.

Blandt de saltdannende oxider er der oxider basisk, sur, amfoter.

Grundlæggende oxider- det er oxider, der svarer til baser. For eksempel: $CaO$ svarer til $Ca(OH)_2, Na_2O til NaOH$.

Typiske reaktioner af basiske oxider:

1. Basisk oxid + syre → salt + vand (udvekslingsreaktion):

$CaO+2HNO_3=Ca(NO_3)_2+H_2O$.

2. Basisk oxid + surt oxid → salt (sammensat reaktion):

$MgO+SiO_2(→)↖(t)MgSiO_3$.

3. Basisk oxid + vand → alkali (sammensat reaktion):

$K_2O+H_2O=2KOH$.

Sure oxider- det er oxider, der svarer til syrer. Disse er ikke-metaloxider:

N2O5 svarer til $HNO_3, SO_3 - H_2SO_4, CO_2 - H_2CO_3, P_2O_5 - H_3PO_4$, samt metaloxider med høje oxidationstilstande: $(Cr)↖(+6)O_3$ svarer til $H_2CrO_2)↖(n) +7 )O_7 — HMnO_4$.

Typiske syreoxidreaktioner:

1. Syreoxid + base → salt + vand (udvekslingsreaktion):

$SO_2+2NaOH=Na_2SO_3+H_2O$.

2. Surt oxid + basisk oxid → salt (sammensat reaktion):

$CaO+CO_2=CaCO_3$.

3. Syreoxid + vand → syre (sammensat reaktion):

$N_2O_5+H_2O=2HNO_3$.

Denne reaktion er kun mulig, hvis syreoxidet er opløseligt i vand.

Amfoterisk kaldes oxider, som afhængig af forhold udviser basiske eller sure egenskaber. Disse er $ZnO, Al_2O_3, Cr_2O_3, V_2O_5$. Amfotere oxider kombineres ikke direkte med vand.

Typiske reaktioner af amfotere oxider:

1. Amfotert oxid + syre → salt + vand (udvekslingsreaktion):

$ZnO+2HCl=ZnCl_2+H_2O$.

2. Amfotert oxid + base → salt + vand eller kompleks forbindelse:

$Al_2O_3+2NaOH+3H_2O(=2Na,)↙(\text"natriumtetrahydroxoaluminat")$

$Al_2O_3+2NaOH=(2NaAlO_2)↙(\text"natriumaluminat")+H_2O$.

Oxider, deres klassificering og egenskaber er grundlaget for en så vigtig videnskab som kemi. De begynder at blive studeret i det første år af at studere kemi. I så eksakte videnskaber som matematik, fysik og kemi hænger alt stoffet sammen, hvorfor manglende beherskelse af materialet medfører manglende forståelse af nye emner. Derfor er det meget vigtigt at forstå emnet oxider og fuldt ud forstå det. Vi vil prøve at tale om dette mere detaljeret i dag.

Hvad er oxider?

Oxider, deres klassificering og egenskaber er det, der først skal forstås. Så hvad er oxider? Kan du huske det fra skolen?

Oxider (eller oxider) er binære forbindelser, der indeholder atomer af et elektronegativt element (mindre elektronegativt end oxygen) og oxygen med en oxidationstilstand på -2.

Oxider er utroligt almindelige stoffer på vores planet. Eksempler på oxidforbindelser omfatter vand, rust, nogle farvestoffer, sand og endda kuldioxid.

Dannelse af oxider

Oxider kan opnås på en række forskellige måder. Dannelsen af ​​oxider studeres også af en sådan videnskab som kemi. Oxider, deres klassificering og egenskaber - dette er, hvad forskerne skal vide for at forstå, hvordan dette eller det oxid blev dannet. For eksempel kan de opnås ved direkte at kombinere et oxygenatom (eller atomer) med et kemisk grundstof - dette er vekselvirkningen mellem kemiske elementer. Der er dog også indirekte dannelse af oxider, det er når der dannes oxider ved nedbrydning af syrer, salte eller baser.

Oxider klassificering

Oxider og deres klassificering afhænger af, hvordan de dannes. Ifølge deres klassificering er oxider kun opdelt i to grupper, hvoraf den første er saltdannende, og den anden er ikke-saltdannende. Så lad os se nærmere på begge grupper.

Saltdannende oxider er en ret stor gruppe, som er opdelt i amfotere, sure og basiske oxider. Som et resultat af enhver kemisk reaktion danner saltdannende oxider salte. Som regel omfatter sammensætningen af ​​saltdannende oxider elementer af metaller og ikke-metaller, som danner syrer som følge af en kemisk reaktion med vand, men når de interagerer med baser, danner de de tilsvarende syrer og salte.

Ikke-saltdannende oxider er de oxider, der ikke danner salte som følge af en kemisk reaktion. Eksempler på sådanne oxider indbefatter carbon.

Amfotere oxider

Oxider, deres klassificering og egenskaber er meget vigtige begreber i kemi. Sammensætningen af ​​saltdannende forbindelser omfatter amfotere oxider.

Amfotere oxider er oxider, der kan udvise basiske eller sure egenskaber, afhængigt af betingelserne for kemiske reaktioner (de udviser amfotericitet). Sådanne oxider dannes af overgangsmetaller (kobber, sølv, guld, jern, ruthenium, wolfram, rutherfordium, titanium, yttrium og mange andre). Amfotere oxider reagerer med stærke syrer, og som et resultat af en kemisk reaktion danner de salte af disse syrer.

Sure oxider

Eller anhydrider er oxider, der udviser og også danner iltholdige syrer i kemiske reaktioner. Anhydrider er altid dannet af typiske ikke-metaller, såvel som af nogle overgangskemiske elementer.

Oxider, deres klassificering og kemiske egenskaber er vigtige begreber. For eksempel har sure oxider helt andre kemiske egenskaber end amfotere oxider. For eksempel når et anhydrid reagerer med vand, dannes der en tilsvarende syre (undtagelsen er SiO2 - Anhydrider reagerer med alkalier, og som følge af sådanne reaktioner frigives vand og sodavand. Ved reaktion med dannes et salt.

Grundlæggende oxider

Grundlæggende (fra ordet "base") oxider er oxider af kemiske elementer af metaller med oxidationstilstande +1 eller +2. Disse omfatter alkali- og jordalkalimetaller samt det kemiske grundstof magnesium. Basiske oxider adskiller sig fra andre ved, at det er dem, der er i stand til at reagere med syrer.

Basiske oxider interagerer med syrer, i modsætning til sure oxider, såvel som med alkalier, vand og andre oxider. Som et resultat af disse reaktioner dannes sædvanligvis salte.

Oxiders egenskaber

Hvis du nøje studerer forskellige oxiders reaktioner, kan du selvstændigt drage konklusioner om, hvilke kemiske egenskaber oxiderne er udstyret med. En fælles kemisk egenskab for absolut alle oxider er redoxprocessen.

Men ikke desto mindre er alle oxider forskellige fra hinanden. Klassificeringen og egenskaberne af oxider er to indbyrdes forbundne emner.

Ikke-saltdannende oxider og deres kemiske egenskaber

Ikke-saltdannende oxider er en gruppe oxider, der hverken udviser sure, basiske eller amfotere egenskaber. Som følge af kemiske reaktioner med ikke-saltdannende oxider dannes der ingen salte. Tidligere blev sådanne oxider ikke kaldt ikke-saltdannende, men ligegyldige og ligegyldige, men sådanne navne svarer ikke til egenskaberne af ikke-saltdannende oxider. Ifølge deres egenskaber er disse oxider ret i stand til kemiske reaktioner. Men der er meget få ikke-saltdannende oxider, de er dannet af monovalente og divalente ikke-metaller.

Fra ikke-saltdannende oxider kan saltdannende oxider opnås som følge af en kemisk reaktion.

Nomenklatur

Næsten alle oxider kaldes normalt på denne måde: ordet "oxid", efterfulgt af navnet på det kemiske element i genitiv tilfælde. For eksempel er Al2O3 aluminiumoxid. I kemisk sprog lyder dette oxid således: aluminium 2 o 3. Nogle kemiske grundstoffer, såsom kobber, kan derfor have flere grader af oxidation, oxiderne vil også være forskellige. Så er CuO-oxid kobber(to)oxid, det vil sige med en oxidationsgrad på 2, og Cu2O-oxid er kobber(tre)oxid, som har en oxidationsgrad på 3.

Men der er andre navne for oxider, som er kendetegnet ved antallet af oxygenatomer i forbindelsen. Monoxider eller monooxider er de oxider, der kun indeholder ét oxygenatom. Dioxider er de oxider, der indeholder to oxygenatomer, som er angivet med præfikset "di". Trioxider er de oxider, der allerede indeholder tre oxygenatomer. Navne som monoxid, dioxid og trioxid er allerede forældede, men findes ofte i lærebøger, bøger og andre hjælpemidler.

Der findes også såkaldte trivielle navne for oxider, altså dem der har udviklet sig historisk. For eksempel er CO oxidet eller monoxidet af kulstof, men selv kemikere kalder oftest dette stof for kulilte.

Så et oxid er en forbindelse af ilt med et kemisk element. Den vigtigste videnskab, der studerer deres dannelse og interaktioner, er kemi. Oxider, deres klassificering og egenskaber er flere vigtige emner i kemividenskaben, uden at forstå, som det er umuligt at forstå alt andet. Oxider er gasser, mineraler og pulvere. Nogle oxider er værd at kende i detaljer, ikke kun for forskere, men også for almindelige mennesker, fordi de endda kan være farlige for livet på denne jord. Oxider er et meget interessant og ret nemt emne. Oxidforbindelser er meget almindelige i hverdagen.

Der er tre klasser af uorganiske kemiske forbindelser i naturen: salte, hydroxider og oxider. Den første er forbindelser af et metalatom med en syrerest, for eksempel CI-. Sidstnævnte er opdelt i syrer og baser. Molekylerne i den første af dem består af H+-kationer og en syrerest, for eksempel SO 4 -. Baser indeholder en metalkation, for eksempel K+, og en anion i form af en hydroxylgruppe OH-. Og oxider, afhængigt af deres egenskaber, er opdelt i sure og basiske. Vi vil tale om sidstnævnte i denne artikel.

Definition

Basisoxider er stoffer, der består af to kemiske elementer, hvoraf det ene nødvendigvis er ilt, og det andet er et metal. Når der tilsættes vand til stoffer af denne type, dannes baser.

Kemiske egenskaber af basiske oxider

Stoffer af denne klasse er primært i stand til at reagere med vand, hvilket resulterer i, at der opnås en base. For eksempel kan vi give følgende ligning: CaO + H 2 O = Ca(OH) 2.

Reaktioner med syrer

Hvis basiske oxider blandes med syrer, kan salte og vand opnås. Tilføjer du for eksempel kloridsyre til kaliumoxid, får du kaliumklorid og vand. Reaktionsligningen vil se således ud: K 2 O + 2 HCI = 2 KSI + H 2 O.

Interaktion med syreoxider

Disse typer kemiske reaktioner fører til dannelsen af ​​salte. Tilføjer du for eksempel kuldioxid til calciumoxid, får du calciumcarbonat. Denne reaktion kan udtrykkes i form af følgende ligning: CaO + CO 2 = CaCO 3. Denne form for kemisk interaktion kan kun forekomme under påvirkning af høj temperatur.

Amfotere og basiske oxider

Disse stoffer kan også interagere med hinanden. Dette sker, fordi førstnævnte har egenskaberne af både sure og basiske oxider. Som et resultat af sådanne kemiske interaktioner dannes komplekse salte. Som eksempel giver vi ligningen for reaktionen, der opstår, når kaliumoxid (basisk) blandes med aluminiumoxid (amfoter): K 2 O + AI 2 O 3 = 2KAIO 2. Det resulterende stof kaldes kaliumaluminat. Hvis man blander de samme reagenser, men også tilsætter vand, vil reaktionen forløbe som følger: K 2 O + AI 2 O 3 + 4H 2 O = 2K. Stoffet, der dannes, kaldes kaliumtetrahydroxoaluminat.

Fysiske egenskaber

Forskellige basiske oxider adskiller sig meget fra hinanden med hensyn til fysiske egenskaber, men alle er grundlæggende, under normale forhold, i en fast aggregeringstilstand og har et højt smeltepunkt.

Lad os se på hver kemisk forbindelse individuelt. Kaliumoxid fremstår som et lysegult fast stof. Smelter ved en temperatur på +740 grader Celsius. Natriumoxid er farveløse krystaller. De bliver til væske ved en temperatur på +1132 grader. Calciumoxid er repræsenteret af hvide krystaller, der smelter ved +2570 grader. Jerndioxid fremstår som et sort pulver. Det antager en flydende tilstand ved en temperatur på +1377 grader Celsius. Magnesiumoxid ligner en calciumforbindelse - det er også hvide krystaller. Smelter ved +2825 grader. Lithiumoxid er en gennemsigtig krystal med et smeltepunkt på +1570 grader. Dette stof er meget hygroskopisk. Bariumoxid ser det samme ud som den tidligere kemiske forbindelse, temperaturen, ved hvilken den antager en flydende tilstand, er lidt højere - +1920 grader. Kviksølvoxid er et orangerødt pulver. Ved en temperatur på +500 grader Celsius nedbrydes dette kemikalie. Chromoxid er et mørkerødt pulver med samme smeltepunkt som lithiumforbindelsen. Cæsiumoxid har samme farve som kviksølv. Nedbrydes, når de udsættes for solenergi. Nikkeloxid er grønne krystaller, der bliver til væske ved en temperatur på +1682 grader Celsius. Som du kan se, har de fysiske egenskaber for alle stoffer i denne gruppe mange fællestræk, selvom de har nogle forskelle. Cuprum (kobber) oxid ligner sorte krystaller. Det bliver til en flydende aggregeringstilstand ved en temperatur på +1447 grader Celsius.

Hvordan fremstilles kemikalier af denne klasse?

Basiske oxider kan fremstilles ved at reagere et metal med oxygen under høj temperatur. Ligningen for denne interaktion er som følger: 4K + O 2 = 2K 2 O. Den anden måde at opnå kemiske forbindelser af denne klasse på er nedbrydning af en uopløselig base. Ligningen kan skrives som følger: Ca(OH) 2 = CaO + H 2 O. For at udføre denne form for reaktion kræves særlige forhold i form af høje temperaturer. Derudover dannes der også basiske oxider under nedbrydningen af ​​visse salte. Et eksempel er følgende ligning: CaCO 3 = CaO + CO 2. Der blev således også dannet et surt oxid.

Anvendelse af basiske oxider

Kemiske forbindelser af denne gruppe er meget udbredt i forskellige industrier. Dernæst vil vi overveje brugen af ​​hver af dem. Aluminiumoxid bruges i tandplejen til fremstilling af tandproteser. Det bruges også til fremstilling af keramik. Calciumoxid er en af ​​komponenterne involveret i produktionen af ​​kalksandsten. Det kan også fungere som et brandsikkert materiale. I fødevareindustrien er dette tilsætningsstof E529. Kaliumoxid - en af ​​ingredienserne i mineralgødning til planter, natrium - bruges i den kemiske industri, hovedsageligt til fremstilling af hydroxid af samme metal. Magnesiumoxid bruges også i fødevareindustrien som tilsætningsstof under nummeret E530. Derudover er det et middel mod øget surhed af mavesaft. Bariumoxid bruges i kemiske reaktioner som katalysator. Jerndioxid bruges til fremstilling af støbejern, keramik og maling. Det er også et madfarvenummer E172. Nikkeloxid giver glas sin grønne farve. Derudover bruges det til syntese af salte og katalysatorer. Lithiumoxid er en af ​​komponenterne i produktionen af ​​nogle typer glas, det øger materialets styrke. Cæsiumforbindelsen fungerer som en katalysator for visse kemiske reaktioner. Cuprumoxid finder, ligesom nogle andre, sin anvendelse ved fremstilling af specielle glastyper såvel som til fremstilling af rent kobber. Ved fremstilling af maling og emaljer bruges det som et pigment, der giver blå farve.

Stoffer af denne klasse i naturen

I det naturlige miljø findes kemiske forbindelser af denne gruppe i form af mineraler. Det er hovedsageligt sure oxider, men de forekommer også bl.a. For eksempel er aluminiumsforbindelsen korund.

Afhængigt af de urenheder, der er til stede i det, kan det være af forskellige farver. Blandt variationerne baseret på AI 2 O 3 kan man skelne rubin, som har en rød farve, og safir, et mineral med en blå farve. Det samme kemikalie kan også findes i naturen i form af aluminiumoxid. Forbindelsen af ​​cuprum med oxygen forekommer i naturen i form af mineralet tenorit.

Konklusion

Som en konklusion kan vi sige, at alle de stoffer, der diskuteres i denne artikel, har lignende fysiske og lignende kemiske egenskaber. De finder deres anvendelse i mange industrier - fra medicinalvarer til fødevarer.

Na20 + H2O = 2NaOH;

CaO + H20 = Ca(OH)2;

med sure forbindelser (syreoxider, syrer) med dannelse af salte og vand:

CaO + CO2 = CaC03;

CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O;

3) med forbindelser af amfoter natur:

Li20 + Al203 = 2Li Al02;

3NaOH + Al(OH)3 = Na3A103 + 3H2O;

Sure oxider reagerer:

1) med vand for at danne syrer:

SO3 + H2O = H2S04;

2) med basiske forbindelser (basiske oxider og baser) med dannelse af salte og vand:

SO2 + Na2O = Na2S03;

CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O;

med forbindelser af amfoter natur

CO2 + ZnO = ZnCO3;

CO2 + Zn(OH)2 = ZnCO3 + H2O;

Amfotere oxider udviser egenskaber af både basiske og sure oxider. Amfotere hydroxider besvarer dem:

surt miljø alkalisk miljø Be(OH) 2 BeO H 2 BeO 2

Zn(OH) 2 ZnO H 2 ZnO 2

Al(OH)3Al2O3H3AlO3, HAlo2

Cr(OH) 3 Cr 2 O 3 HCrO 2

Pb(OH) 2 PbO H 2 PbO 2

Sn(OH)2SnO H2SnO2

Amfotere oxider interagerer med sure og basiske forbindelser:

Metaller med variabel valens kan danne oxider af alle tre typer. For eksempel:

CrO basisk Cr(OH)2;

Cr203 amfoter Cr(OH)3;

Cr 2 O 7 sur H 2 Cr 2 O 7;

MnO, Mn203 hoved;

Mn02 er amfoter;

Mn 2 O 7 sur HMnO 4.

Årsager

Baser er komplekse stoffer, der indeholder metalatomer og en eller flere hydroxidgrupper (OH ‾). Den generelle formel for baserne er Me(OH) y, hvor y er antallet af hydroxidgrupper lig med metallets valens.

Nomenklatur

Navnet på basen består af ordet "hydroxid" + navnet på metallet.

Hvis metallet har en variabel valens, er det angivet til sidst i parentes. For eksempel: CuOH – kobber(I)hydroxid, Cu(OH)2 – kobber(II)hydroxid, NaOH – natriumhydroxid.

Baser (hydroxider) er elektrolytter. Elektrolytter er stoffer, der i smelter eller opløsninger af polære væsker desintegrerer til ioner: positivt ladede kationer og negativt ladede anioner. Nedbrydningen af ​​et stof til ioner kaldes elektrolytisk dissociation.

Alle elektrolytter kan opdeles i to grupper: stærke og svage. Stærke elektrolytter i vandige opløsninger er næsten fuldstændigt dissocierede. Svage elektrolytter dissocierer kun delvist og i opløsninger etableres en dynamisk ligevægt mellem udissocierede molekyler og ioner: NH 4 OH NH 4 + + OH - .

2.2. Klassifikation

a) ved antallet af hydroxidgrupper i molekylet. Antallet af hydroxidgrupper i basemolekylet afhænger af metallets valens og bestemmer basens surhedsgrad.

Grundene er opdelt i:

Monosyre, hvis molekyler indeholder en hydroxidgruppe: NaOH, KOH, LiOH osv.;

Disyre, hvis molekyler indeholder to hydroxidgrupper: Ca(OH) 2, Fe(OH) 2 osv.;

Tresyre, hvis molekyler indeholder tre hydroxidgrupper: Ni(OH) 3, Bi(OH) 3 osv.

To- og tresyrebaser kaldes polysyrebaser.

b) i henhold til basens styrke er de opdelt i:

Stærk (alkalier): LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH, Ca(OH)2, Sr(OH)2, Ba(OH)2;

Svag: Cu(OH)2, Fe(OH)2, Fe(OH)3 osv.

Stærke baser er opløselige i vand, mens svage baser er uopløselige.

Basedissociation

Stærke baser adskiller sig næsten fuldstændigt:

Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH-.

Svage baser adskilles i trin. Med den sekventielle eliminering af hydroxidioner fra polysyrebaser dannes basiske hydroxokationsrester, for eksempel:

Fe(OH)3OH - + Fe(OH)2 + jerndihydroxokationer;

Fe(OH)2 + OH - + FeOH 2+ jernhydroxykationer;

Fe(OH) 2+ OH - + Fe 3+ jernkationer.

Antallet af basiske rester er lig med surheden af ​​basen.