Metal kobber. Præsentation om emnet "kobber" Kobber og kobberlegeringer præsentation

Slide 3

At være i naturen

Kobber forekommer i naturen både i forbindelser og i naturlig form. Kobberaflejringer findes ofte i sedimentære bjergarter - kobbersandsten og skifer.

Slide 4

Fysiske egenskaber

Kobber er et gylden-pink duktilt metal, der hurtigt bliver dækket af en oxidfilm i luften. Kobber har høj termisk og elektrisk ledningsevne og ligger på andenpladsen i elektrisk ledningsevne efter sølv.

Slide 5

Ansøgning

Kobber er meget udbredt i elektroteknik til fremstilling af strømkabler, ledninger eller andre ledere.

Kobbers termiske ledningsevne gør det muligt at bruge det i forskellige kølelegemer: køling, aircondition og varmeradiatorer.

Slide 6

• Kobber er meget udbredt til fremstilling af kobberrør, der bruges til transport af væsker og gasser
• Legeringer, der bruger kobber, er meget udbredt inden for forskellige teknologiområder, hvoraf de mest udbredte er bronze og messing.
• Til maskindele anvendes legeringer af kobber med zink, tin, aluminium, silicium mv.
• Kobber-nikkel-legeringer er meget udbredt i skibsbygning.
• Hardware (maskindele)
• Kobberrør.
• Kobberlegeringer.

Slide 7

Smykkelegeringer

I smykker bruges legeringer af kobber og guld ofte til at øge produkternes modstand mod deformation og slid, da rent guld er et meget blødt metal og ikke er modstandsdygtigt over for disse mekaniske påvirkninger.

Slide 8

Arkitektur

• Kobber er meget udbredt i arkitektur. Tage og facader lavet af tyndplade kobber, på grund af den automatiske dæmpning af kobberpladekorrosionsprocessen, fungerer problemfrit i 100-150 år.
• Kobber tag.
• Kobber afløbsrør.
• Kobber facade.

Slide 9

Biologisk rolle

Kobber er et nødvendigt element for højere planter og dyr.

Efter at kobber er absorberet af tarmene, transporteres det til leveren ved hjælp af albumin.

Fødevarer rige på kobber.

En sund voksen har brug for et kobberindtag på 0,9 mg om dagen. Ved mangel på kobber falder aktiviteten af ​​enzymsystemer, og proteinmetabolismen bremses, som følge heraf sænkes væksten af ​​knoglevæv og forstyrres.

Historien om opdagelsen af ​​kobber Kobber blev kendt for mennesket i stenalderen. Kobber blev kendt for mennesket i stenalderen. Indfødt kobber fandtes altid sammen med malm. Og mens man opvarmede guldklumpen i ildens varme kul, blev de stykker af kobbermalm, der klæbede til guldklumpen, også til kobber. Indfødt kobber fandtes altid sammen med malm. Og mens man opvarmede guldklumpen i ildens varme kul, blev de stykker af kobbermalm, der klæbede til guldklumpen, også til kobber. Fremstillingen af ​​produkter fra kobber og dets legeringer går tilbage til Egyptens første faraoer. De ældste kobbermalme er kendt på øen Cypern. Tilsyneladende kommer det moderne latinske navn cuprum fra det latinske navn på denne ø. Fremstillingen af ​​produkter fra kobber og dets legeringer går tilbage til Egyptens første faraoer. De ældste kobbermalme er kendt på øen Cypern. Tilsyneladende kommer det moderne latinske navn cuprum fra det latinske navn på denne ø.

Forekomst i naturen Native kobber Native kobber Mineraler: chalcopyrit CuFeS 2, også kendt som kobberkis, chalcocit Cu 2 S og bornit Cu 5 FeS 4. Sammen med dem findes andre kobbermineraler: covellit CuS, cuprit Cu 2 O, azurit Cu 3 (CO 3) 2 (OH) 2, malakit Cu 2 CO 3 (OH) 2. Mineraler: chalcopyrit CuFeS 2, også kendt som kobberkis, chalcocit Cu 2 S og bornit Cu 5 FeS 4. Andre mineraler findes sammen med dem kobber: covellit CuS, cuprit Cu 2 O, azurit Cu 3 (CO 3) 2 (OH) 2, malakit Cu 2 CO 3 (OH) 2.

Kobbers grundlæggende fysiske egenskaber: Smeltepunkt °C 1084 Kogepunkt °C 2560 Massefylde, γ ved 20 °C, kg/m³ 8890 Termisk ledningsevne λ ved 20 °C, W/(mK) 390 Kobber er et gyldenrosa duktilt metal , hurtigt i luften er dækket af en oxidfilm, som giver den en karakteristisk intens gullig-rød nuance. Kobber er et gylden-pink duktilt metal; i luften bliver det hurtigt dækket af en oxidfilm, som giver det en karakteristisk intens gullig-rød nuance.

Kobbers kemiske egenskaber: Når det opvarmes, reagerer det med ilt, svovl og halogener. Når det opvarmes, reagerer det med ilt, svovl og halogener. Kobber er til højre for brint i spændingsrækken. Derfor reagerer det ikke med syrer for at frigive brint. Kobber er til højre for brint i spændingsrækken. Derfor reagerer det ikke med syrer for at frigive brint. Men når det opvarmes, reagerer kobber med koncentrerede svovl- og salpetersyrer og udviser reducerende egenskaber. Men når det opvarmes, reagerer kobber med koncentrerede svovl- og salpetersyrer og udviser reducerende egenskaber.

Forbindelser Kobber(II)karbonat CuCO 3 Kobber(II)karbonat CuCO 3 Kobber(II)karbonat Kobber(II)karbonat kobbersulfat CuSO 4 5H2O kobbersulfat CuSO 4 5H2O kobbersulfat kobbersulfat kobber(I)oxid Cu 2 O kobber(I ) oxid Cu 2 Kobber(I)oxidkobber(I)oxidkobber(II)oxid CuOkobber(II)oxid CuOkobber(II)kobber(II)oxid yttrium barium kobber YBa 2 Cu 3 O 7 yttrium barium kobber YBa 2 Cu 3 O 7yttriyabariumyttriy

Produktion, minedrift og reserver af kobber Verdens kobberproduktion i 2000 var omkring 15 millioner tons, og i 2004 omkring 14 millioner tons. Verdensreserverne i 2000 var ifølge eksperter 954 millioner tons, heraf 687 millioner tons. beviste reserver, Rusland tegnede sig for 3,2 % af de samlede og 3,1 % af de bekræftede verdensreserver. Med den nuværende forbrugshastighed vil kobberreserverne således holde i omkring 60 år. Verdens kobberproduktion i 2000 var omkring 15 millioner tons, og i 2004 omkring 14 millioner tons. Verdensreserverne i 2000 var ifølge eksperter 954 millioner tons ., hvoraf 687 millioner tons er bekræftede reserver, tegnede Rusland sig for 3,2% af de samlede og 3,1% af de bekræftede verdensreserver. Med den nuværende forbrugshastighed vil kobberreserverne være nok i cirka 60 år. Produktionen af ​​raffineret kobber i Rusland i 2006 udgjorde 1.009 tusinde tons, forbruget på 714.000 tons. Produktionen af ​​raffineret kobber i Rusland i 2006 beløb sig til 1.009 tusind tons, forbrug på 714 tusind

STRUKTUR.

• Kobber er et sekundært undergruppeelement

• Atomstruktur:

12 С u 1 s 2 |2s 2 2p 6 |3s 2 3p 6 3d 10 |4s 1 |

• Kobber er et af de første metaller, der er bredt mestret af mennesker på grund af dets sammenlignelige tilgængelighed og lave smeltepunkt.
• Det latinske navn for kobber, Cuprum, kommer fra navnet på øen Cypern.
• Det er kendt, at der blev brugt kobberværktøj under opførelsen af ​​Cheops-pyramiden.

Cheops-pyramiden

At være i naturen.

Kobber forekommer i naturen hovedsageligt i bundet form og er en del af følgende mineraler: Cu 2 S (kobberglans), CuFeS 2 (kobberkis), (CuOH) 2 CO 3 (malakit). Indholdet i jordskorpen er 0,0 1 procent.

At være i naturen.

• Kobberaflejringer findes ofte i sedimentære bjergarter - kobbersandsten og skifer.
• Kobberindholdet i malmen er

fra 0,3 til 1,0 %.

Kobber i forbindelser

Indfødt udsigt

Fysiske egenskaber

• Kobber er et lyserødt metal, formbart, tyktflydende og let rullende. Smeltepunkt 1083 grader Celsius. En fremragende leder af elektrisk strøm. Densitet 8,92. Kobber har høj termisk og elektrisk ledningsevne og ligger på andenpladsen i elektrisk ledningsevne efter sølv.

Kvittering.

• Processen med at opnå kobber er meget kompleks. På en forenklet måde kan processen med dens produktion fra kobberglans afspejles som følger:

Cu2S+3O22Cu2O+2SO2

Kobberoxidet reagerer derefter med den resterende kobberglans for at skabe kobber.

2 Cu 2 O + Cu 2 S 6 Cu + SO 2

Kemiske egenskaber.

I tør luft og ved almindelige temperaturer forbliver kobber næsten uændret. Og ved forhøjede temperaturer kan kobber reagere med både simple og komplekse stoffer.

Interaktion med simple stoffer.

• Med ilt

2 Cu+O 2 2CuO kobberoxid(2)

• Med svovl

Cu+S CuS kobbersulfid (2)

• Med halogener

Cu+Cl 2 CuCl 2 ferrichlorid (2)

Interaktion med komplekse stoffer.

Da kobber er i spændingsrækken til venstre for brint, fortrænger kobber ikke brint fra fortyndede opløsninger af saltsyre og svovlsyre.

• Reaktion med H2SO4 (konc.)

Cu+2H2SO4 (konc.) CuS04+SO2+2H2O

• Interaktion med HNO 3 (udvandet)

3С u+8HNO 3 (fortyndet) 3Cu(NO 3) 2 +2NO 2 +4H 2 O

• Interaktion med HNO 3 (konc.)

Cu+4 HNO 3 (konc.) Cu(NO 3) 2 + 2 NO 2 + H 2 O

Kobberforbindelser.

• CuSO 4 – kobbersulfat (hvidt pulver).
• CuSO 4 *5H 2 O – kobbersulfat (blåt pulver).
• CuCl 2 *2H 2 O – kobberchlorid (mørkegrøn krystal).
• Cu(NO 3) 2 *3H 2 O – kobbernitrat (blå krystaller).

1. Kobberoxid (2) præparat:

sort pulver, udviser egenskaberne af et basisk oxid

interagerer med syrer:

Cu+2HCl CuCl2+H2O

2. Cu(OH)hydroxid 2 præparation:

CuCl2 +2NaOH 2NaCl+Cu(OH) 2

udviser egenskaberne af en base og interagerer med syrer:

Cu(OH)2+2HCl CuCl2+2H2O

Ansøgning.

Rent kobber bruges i den elektriske industri til fremstilling af elektriske ledninger, kabler og i varmevekslere. Det er en del af forskellige legeringer. For eksempel er kobbersulfat nødvendigt for at bekæmpe skadedyr og plantesygdomme. Og kobberhydroxid bestemmer aldehydgruppen i organiske forbindelser.

Ansøgning

• Kobber er meget udbredt i elektroteknik til fremstilling af strømkabler, ledninger eller andre ledere.
• Kobbers termiske ledningsevne gør det muligt at bruge det i forskellige kølelegemer: radiatorer afkøling, Til konditionering og opvarmning.

Kobber kabel.

Kobber radiator.

• Kobber er meget udbredt til fremstilling af kobberrør, der bruges til transport af væsker og gasser
• Legeringer, der bruger kobber, er meget udbredt inden for forskellige teknologiområder, hvoraf de mest udbredte er bronze og messing.
• Til maskindele anvendes legeringer af kobber med zink, tin, aluminium, silicium mv.

Kobberrør.

• Kobber-nikkel-legeringer er meget udbredt i skibsbygning.

Kobberlegeringer.

Hardware (maskindele)

Smykkelegeringer

• I smykker bruges legeringer af kobber og guld ofte til at øge produkternes modstand mod deformation og slid, da rent guld er et meget blødt metal og ikke er modstandsdygtigt over for disse mekaniske påvirkninger.

Kobber er meget udbredt i arkitektur. Tage og facader lavet af tyndplade kobber, på grund af den automatiske dæmpning af kobberpladekorrosionsprocessen, fungerer problemfrit i 100-150 år.

Kobber tag.

Kobber facade.

Kobber afløbsrør.

Biologisk rolle

• Kobber er et nødvendigt element for højere planter og dyr.
• Efter at kobber er absorberet af tarmene, transporteres det til leveren ved hjælp af albumin.

• En sund voksen har brug for et kobberindtag på 0,9 mg om dagen. Ved mangel på kobber falder aktiviteten af ​​enzymsystemer, og proteinmetabolismen bremses, som følge heraf sænkes væksten af ​​knoglevæv og forstyrres.

Fødevarer rige på kobber.

Påvirkning af miljøet

• Med den åbne metode for kobberminedrift bliver stenbruddet efter dets ophør en kilde til giftige stoffer. Den giftigste sø i verden - Berkeley Pit - blev dannet i krateret i en kobbermine. Det ligger i Montana i USA.

i 1984

i 2008

Materiale taget fra:

• Billeder: Google
• Tekst: Wikipedia
• http://ppt4web.ru/khimija

Kobber er det første metal, som folk først begyndte at bruge i oldtiden flere tusinde år f.Kr. De første kobberværktøjer blev lavet af indfødt kobber, hvilket er ret almindeligt. Den største kobberklump blev fundet i USA, den vejede 420 tons. Men på grund af det faktum, at kobber er et blødt metal, kunne kobber i oldtiden ikke erstatte stenredskaber. Først da mennesket lærte at smelte kobber og opfandt bronze (en legering af kobber og tin), erstattede metal sten. Den udbredte brug af kobber begyndte i det 4. årtusinde f.Kr.

Kobber er et tungt pink-rødt metal, blødt og formbart, dets smeltepunkt er 1083 ° C, det er en fremragende leder af elektrisk strøm og varme; kobbers elektriske ledningsevne er 1,7 gange højere end aluminium og 6 gange højere end jern. I hverdagen har vi altid at gøre med kobber og dets legeringer: Når vi tænder for en computer eller en bordlampe, løber strømmen gennem kobbertråde, vi bruger metalpenge, som både gule og hvide er lavet af kobberlegeringer . Nogle huse er dekoreret med bronzegenstande, og fade er lavet af kobber. I mellemtiden er kobber langt fra det mest almindelige grundstof i naturen: kobberindholdet i jordskorpen er 0,01%, hvilket tillader det kun at indtage en 23. plads blandt alle elementer.

Kobber er det første metal, som folk først begyndte at bruge i oldtiden flere tusinde år f.Kr. De første kobberværktøjer blev lavet af indfødt kobber, hvilket er ret almindeligt. Den største kobberklump blev fundet i USA, den vejede 420 tons. Men på grund af det faktum, at kobber er et blødt metal, kunne kobber i oldtiden ikke erstatte stenredskaber. Først da mennesket lærte at smelte kobber og opfandt bronze (en legering af kobber og tin), erstattede metal sten. Den udbredte brug af kobber begyndte i det 4. årtusinde f.Kr. e. Kobber er et lavaktivt metal; i den elektrokemiske serie af spændinger er det til højre for brint. Det interagerer ikke med vand, alkaliopløsninger, saltsyre og fortyndet svovlsyre. Kobber opløses dog i stærke oxiderende syrer (f.eks. salpetersyre og koncentrerede svovlsyrer): Cu + 4HMO3 - Cu(NO3)2 + 2NO+ 2H2O koncentreret

Kobber har en ret høj modstandsdygtighed over for korrosion. I en fugtig atmosfære, der indeholder kuldioxid, bliver kobber imidlertid dækket af en grønlig belægning af basisk kobbercarbonat: 2Cu + O2 + CO2 + H2O = CU(OH)2 CuCO3 I forbindelser kan kobber udvise oxidationstilstande +1, +2 og +3, hvoraf +2 de mest karakteristiske og stabile. Kobber (II) danner stabilt oxid CuO og hydroxid Cu(OH)2. Dette hydroxid er amfotert, let opløseligt i syrer Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O og i koncentrerede alkalier. Kobber (II) salte er meget udbredt i den nationale økonomi. Særligt vigtigt er kobbersulfat, krystallinsk hydrat af kobber(II)sulfat CuSO4 5H2.

Kobber og sundhed Menneskekroppen har brug for kobber til dannelsen af ​​forskellige proteiner og enzymer. Kobber er nødvendig: Til syntese af hæmoglobin Til dannelse af knogler Til kredsløbssystemets funktion Til centralnervesystemets funktion At få energi fra celler Nyere undersøgelser har vist, at antagelsen om, at en kost med utilstrækkeligt kobberindhold øger risikoen for hjerte-kar-sygdomme er meget tæt på sandheden. Kobbermangel i kroppen kan føre til så alvorlige konsekvenser som knogleudviklingsdefekter, anæmi og hjernesvigt. Yderligere konsekvenser er: Blokering af cellulær respiration Stop dannelsen af ​​urinsyre Ukorrekt dannelse af neurotransmittere Stop dannelsen af ​​pigmenter (hvidt hår) Forstyrrelse af redoxbalancen

En person skal modtage en vis mængde kobber med mad for at mætte kroppen tilstrækkeligt med dette element. En voksens daglige behov for kobber er 2-3 mg. Mange fødevarer og drikkevarer indeholder dette vigtige element i varierende mængder. At indtage drikkevand med kobberioner alene er ikke nok. Produkter med et højt kobberindhold omfatter: Chokolade Hvide og grønne bønner Fisk Hasselnødder og nødder Følgende produkter indeholder tværtimod kun kobber i små mængder: Ost Mælk Hvidt brød Oksekød og lam Denne tabel viser en liste over produkter og deres kobberindhold

Et teknisk metal indeholdende 97-98% kobber er isoleret. En af de vigtigste industrier, der bruger kobber, er den elektriske industri. Elektriske ledninger er lavet af kobber. Til dette formål skal metallet være meget rent: urenheder reducerer kraftigt den elektriske ledningsevne. Tilstedeværelsen af ​​0,02% aluminium i kobber vil reducere dets elektriske ledningsevne med næsten 10%. Metalets modstand stiger endnu mere kraftigt i nærvær af ikke-metalliske urenheder. For at opnå rent kobber, som kan bruges i elektroteknik, er det elektroraffineret. Denne metode er baseret på elektrolyse af en vandig opløsning af kobbersalt med en opløselig kobberanode. Teknisk kobber eller blisterkobber, der tjener som en af ​​elektroderne, nedsænkes i et bad fyldt med en vandig opløsning af kobbersulfat. En anden elektrode er nedsænket i badet. En jævnstrømskilde er forbundet til elektroderne, så kommercielt kobber bliver anoden (strømkildens positive pol), og den anden elektrode bliver katoden.

Et meget vigtigt anvendelsesområde for kobber er produktionen af ​​kobberlegeringer. Med mange metaller danner kobber såkaldte faste opløsninger, der ligner almindelige opløsninger ved, at i dem er atomerne af en komponent (metal) jævnt fordelt mellem atomerne i en anden (fig. 34). De fleste kobberlegeringer er faste opløsninger. En legering af kobber kendt siden oldtiden, bronze indeholder 430% tin (normalt 810%). Det er interessant, at bronze i sin hårdhed er overlegen i forhold til rent kobber og tin taget separat. Bronze er mere smeltelig end kobber. Bronzeprodukter fra mestre i det gamle Egypten, Grækenland og Kina har overlevet den dag i dag. I middelalderen blev værktøj og mange andre produkter støbt af bronze. Den berømte zarkanon (fig. 35) og zarklokken i Kreml i Moskva er også støbt af en legering af kobber og tin.

Kobbers helbredende egenskaber har været kendt i meget lang tid. De gamle troede, at kobbers helbredende virkning var forbundet med dets smertestillende, antipyretiske, antibakterielle og antiinflammatoriske egenskaber. Avicenna og Galen beskrev også kobber som et lægemiddel, og Aristoteles, der pegede på kobbers generelle styrkende virkning på kroppen, foretrak at falde i søvn med en kobberkugle i hånden. Dronning Cleopatra bar de fineste kobberarmbånd og foretrak dem frem for guld og sølv, og kendte godt til medicin og alkymi. I kobberpanser var gamle krigere mindre trætte, og deres sår blev mindre og helede hurtigere. Kobbers evne til positivt at påvirke "mandlig styrke" blev bemærket og brugt meget i den antikke verden. etnovidenskab

I dag er brugen af ​​kobberprodukter udbredt. I Centralasien bærer de kobberartikler og lider praktisk talt ikke af gigt. I Egypten og Syrien bærer selv børn kobberting. I Frankrig behandles hørelidelser med kobber. I USA bæres kobberarmbånd som midler mod gigt. I kinesisk medicin anvendes kobberskiver til aktive punkter. Og i Nepal betragtes kobber som et helligt metal. Kobberterapi (kobberbehandling) er en af ​​typerne af traditionel medicin. Som barn reducerede vi smerter og betændelse efter råd fra min bedstemor, idet vi påførte en kobberpenning på bumpen, selvom 5-kopek-mønten udstedt i sovjettiden havde et lavt kobberindhold. Ved kobberterapi anvendes produkter med et kobberindhold på mindst 99,9 %. Det enkleste, mest effektive, æstetisk smukke og praktiske middel til medicinsk terapi er et kobberarmbånd, godkendt og anbefalet af Sundhedsministeriet i Den Russiske Føderation.

Slide 1

Slidebeskrivelse:

Slide 2

Slidebeskrivelse:

Slide 3

Slidebeskrivelse:

Slide 4

Slidebeskrivelse:

Nu er det umuligt at fastslå hvornår Det er umuligt at fastslå hvornår en person først blev bekendt med kobber. I hvert fald omkring 3000 f.Kr. e. egypterne kunne allerede lave tråd af det. I naturen findes kobber nogle gange i en indfødt tilstand, og det gjorde det lettere for gamle håndværkere at udvinde. De vidste, hvordan man smedede forskellige produkter fra dette metal ved hjælp af stenredskaber. Senere begyndte man at udvikle kobberminer, som var spredt over hele planeten: i Nordamerika ved bredden af ​​de store søer, i Asien på Sinai-halvøen og i Europa på det nuværende Østrigs territorium og på øen af Cypern. Ifølge eksperter kommer det latinske navn for metallet "cuprum" fra navnet på denne ø. Navnet på metallet, kendt for det russiske øre, "kobber", kom sandsynligvis fra det gamle slaviske "smid", som betød metal generelt.

Slide 5

Slidebeskrivelse:

Slide 6

Slidebeskrivelse:

Slide 7

Slidebeskrivelse:

Slide 8

Slidebeskrivelse:

Slide 9

Slidebeskrivelse:

Det er af bronze, at "Bronzerytteren", der blev rost af A.S. Pushkin i Skt. Petersborg, og monumentet til Minin og Pozharsky på Den Røde Plads i Moskva er støbt af bronze. På grund af dets særlige mekaniske egenskaber og gode støbeegenskaber er bronze et ideelt metal til støbning af klokker med en høj og smuk lyd. Alle kender den gigantiske "Tsar Bell" i Kreml i Moskva, der vejer næsten 202 tons, støbt i 1733-1735 af russiske mestre I. F. og M. F. Matronin. I gamle dage lavede man også geværer af bronze; den største af dem, zarkanonen (39,3 tons), var beregnet til forsvaret af Kreml i Moskva og blev støbt af mester A. Chokhov i 1586.

Slide 10

Slidebeskrivelse:

Slide 11

Slidebeskrivelse:

Slide 12

Slidebeskrivelse:

Og nu er skulpturer støbt af bronze, Og nu er skulpturer støbt af bronze, lysekroner, kandelabre, lysestager, samt dele af forskellige mekanismer (for eksempel lejer). For for mange århundreder siden blev kobber og kobberskrot smeltet sammen med tin for at producere bronze. Kun ikke i jordovne, men i moderne elektriske ovne. For at kobber og tin ikke oxiderer under smeltning, og bronze er særligt holdbart, tilsættes fosforforbindelser til ladningen før støbning. På grund af manglen på tin og dens høje pris bliver tinbronze gradvist erstattet af andre bronzer, Ch. arr. aluminium. Aluminiumsbronze, der indeholder op til 11% Al, har gode mekaniske egenskaber og er stabil i havvand og endda i fortyndet saltsyre. Denne meget holdbare legering bruges til fremstilling af rørledninger, dele af dampturbiner og flymotorer osv. "Kobber"-mønter blev præget af aluminiumbronze i Rusland fra 1926 til 1957. Lejer til diesellokomotiver, skibsmotorer og vandturbiner er lavet af blybronze. Berylliumbronze er usædvanlig stærk og holdbar, som på grund af sine elastiske egenskaber fungerer som materiale til fjedre, der praktisk talt ikke kender træthed (modstår op til 20 millioner belastningscyklusser).

Slide 13

Slidebeskrivelse:

Slide 14

Slidebeskrivelse:

Andre legeringer. Blandt andre legeringer bemærker vi, at monel metal (50 - 70% kobber, 15 - 25% nikkel og zink med tilsætning af bly, tin og jern) tidligere blev brugt til fremstilling af bestik og smykker "som sølv". På grund af dets høje korrosionsbestandighed og styrke, gode duktilitet, bruges det nu i den kemiske, skibsbygnings-, medicinske, olie-, tekstil- og andre industrier. Men konstantan, manganin, chromel og copel ændrer næsten ikke deres modstand med betydelige temperaturudsving og tjener derfor trofast i elektroteknik til fremstilling af termoelementer - meget følsomme enheder, der måler temperatur. Kompensationsledninger, reostater og dele af varmeapparater er også lavet af chromel og copel. Mangonin bruges til at lave referencemodstande og elementer i måleinstrumenter.