Sósav (H Cl) 3. veszélyességi osztály

(tömény sósav)

Színtelen, átlátszó, agresszív, nem gyúlékony folyadék, szúrós hidrogén-klorid szaggal. 36%-ot jelent ( sűrített) hidrogén-klorid vizes oldata. A víznél nehezebb. +108,6 0 C-on forr, –114,2 0 C-on megkeményedik. Vízben minden arányban jól oldódik, levegőben „füstöl” a vízgőzzel és ködcseppekkel hidrogén-klorid képződése miatt. Kölcsönhatásba lép számos fémmel, fémoxidokkal és -hidroxidokkal, foszfátokkal és szilikátokkal. Fémekkel kölcsönhatásba lépve gyúlékony gázt (hidrogént) szabadít fel, más savakkal keverve egyes anyagok spontán égését idézi elő. Elpusztítja a papírt, a fát, a szöveteket. Bőrrel érintkezve égési sérülést okoz. Ködnek való kitettség sósavból, amely a hidrogén-klorid és a levegőben lévő vízgőz kölcsönhatása következtében keletkezik, mérgezést okoz.

Sósavat használnak kémiai szintézisben, ércek feldolgozására, fémek pácolására. A hidrogén-klorid vízben való feloldásával nyerik. A műszaki sósavat 27,5-38 tömegszázalékos szilárdsággal állítják elő.

A sósavat szállítják és tárolják gumírozott (gumiréteggel bevont) fém vasúti és gépkocsi tartályokban, konténerekben, hengerekben, amelyek annak ideiglenes tárolására szolgálnak. A sósavat jellemzően föld feletti hengeres függőleges gumírozott tartályokban (50-5000 m3 térfogatú) tárolják légköri nyomásés környezeti hőmérsékleten vagy 20 literes üvegpalackokban. Maximális raktári mennyiség 370 tonna.

Maximális megengedett koncentráció (MPC) a levegőben lakott tételeket 0,2 mg/m 3 levegőben munkaterület termelő helyiségek 5 mg/m3. 15 mg/m3 koncentrációnál a felső légutak és a szem nyálkahártyája érintett, torokfájás, rekedtség, köhögés, orrfolyás, légszomj, légzési nehézség jelentkezik. 50 mg/m 3 és a feletti koncentrációknál buborékos légzés, éles mellkasi és gyomorfájdalom, hányás, görcsök és gégeduzzanat, eszméletvesztés lép fel. Az 50-75 mg/m 3 közötti koncentráció nehezen tolerálható. A 75-100 mg/m3 koncentráció elviselhetetlen. 6400 mg/m 3 koncentráció 30 percen belül halálos. Ipari és polgári gázálarcok használatakor a megengedett legnagyobb koncentráció 16 000 mg/m 3 .

A balesetek kiküszöbölésekor sósav kiömlésével összefüggésben el kell szigetelni a veszélyzónát, eltávolítani onnan az embereket, maradni a szél felőli oldalon, és kerülni kell az alacsony helyeket. Közvetlenül a baleset helyszínén és a nagy koncentrációjú szennyeződési zónákban, a kiömlés helyétől legfeljebb 50 m távolságra IP-4M, IP-5 (kémiailag kötött oxigén felhasználásával) szigetelő gázálarcokban vagy ASV légzőkészülékekben folyik a munka. -2, DASV (sűrített levegővel), KIP-8, KIP-9 (sűrített oxigénen) és bőrvédő termékek (L-1, OZK, KIH-4, KIH-5). A forrástól 50 m-nél nagyobb távolságra, ahol a koncentráció meredeken csökken, bőrvédő felszerelést nem kell használni, légzésvédelemre pedig B, BKF márkájú dobozos ipari gázálarcokat, valamint GP- polgári gázálarcokat. 5, GP-7, PDF-2D használt , PDF-2Sh kiegészítve egy további DPG-3 patronnal vagy RPG-67, RU-60M légzőkészülékekkel V márkájú dobozzal.

Annak a ténynek köszönhető, hogy a sósav "füst" a levegőben a formációval ködcseppek kölcsönhatásba lépnek hidrogén klorid vízgőzzel meghatározzuk a levegőben való jelenlétet hidrogén klorid.

A hidrogén-klorid jelenlétét meghatározzuk:

Ipari zóna levegőjében OKA-T-N gázelemzővel Cl , gázriadó IGS-98-N Cl , UG-2 univerzális gázelemző készülék 0-100 mg/m 3 mérési tartománnyal, GPHV-2 ipari vegyi kibocsátás gázdetektora 5-500 mg/m 3 tartományban.

Nyílt térben – SIP „CORSAR-X” eszközökkel.

Beltéri – SIP „VEGA-M”

Semlegesíti a sósav és hidrogén-klorid gőzöket a következő lúgos oldatok:

5%-os vizes nátronlúg (például 50 kg nátronlúg 950 liter vízhez);

5%-os vizes szódapor oldat (például 50 kg szóda némi por 950 liter vízhez);

5%-os vizes oltott mészoldat (például 50 kg oltott mész 950 liter vízhez);

5%-os vizes marónátron (például 50 kg marónátron 950 liter vízhez);

Sósav kiömlése és töltés, serpenyő hiánya esetén a kiömlési helyet földsánccal elkerítik, a hidrogén-klorid gőzt vízfüggöny elhelyezésével kicsapják (a vízfogyasztás nem szabványos), a kiömlött savat biztonságos koncentrációra semlegesítjük vízzel (8 tonna víz 1 tonna savra) az összes óvintézkedésnek megfelelően, vagy 5%-os vizes lúgoldattal (3,5 tonna oldat 1 tonna savra) és semlegesítse 5lúg %-os vizes oldata (7,4 tonna oldat 1 tonna savra).

A víz vagy oldatok permetezésére öntöző- és tűzoltóautókat, automata töltőállomásokat (AT-k, PM-130, ARS-14, ARS-15), valamint tűzcsapokat és a kémiailag veszélyes létesítményekben elérhető speciális rendszereket használnak.

A szennyezett talaj sósavkiömlés helyén történő ártalmatlanításához a talaj felszíni rétegét a szennyeződés mélységéig levágják, összegyűjtik és földmunkagépekkel (buldózer, kaparó, gréder, billenő teherautó) ártalmatlanításra szállítják. A kivágott területeket friss talajréteggel borítják, és védekezés céljából vízzel lemossák.

Vezetői akciók: a veszélyzónát legalább 50 méteres körzetben el kell különíteni, az embereket távolítani, tartózkodni a szél felőli oldalon, kerülni az alacsony helyeket. A baleseti területre csak teljes védőruházatban szabad belépni.

Elsősegélynyújtás:

A szennyezett területen: öblítse le bőségesen vízzel a szemet és az arcot, és tegye fel vogaza-ellenes, sürgős kivonás (eltávolítás) a járványból.

A szennyezett terület evakuálása után: felmelegítés, pihenés, a sav lemosása a szabad bőrről és a ruházatról vízzel, bőséges szemmosás vízzel, ha nehéz légzés, melegítse fel a nyak területét, szubkután - 1 ml. 0,1%-os atropin-szulfát oldat. Azonnali evakuálás egészségügyi intézménybe.

A sósav hidrogén-klorid gáz oldata HCl vízben. Ez utóbbi higroszkópos, színtelen, szúrós szagú gáz. Az általánosan használt tömény sósav tartalmaz 36-38% hidrogén-klorid és sűrűsége van 1,19 g/cm3. Az ilyen sav füstöl a levegőben, mert gáznemű gáz szabadul fel belőle. HCl; A levegő nedvességével kombinálva apró sósavcseppek képződnek.

A tiszta sav színtelen, de a technikai sav sárgás árnyalatú, amelyet vas, klór és egyéb elemek nyomai okoznak ( FeCl 3).

Gyakran híg savat tartalmazó 10% és kevesebb hidrogén-kloridot. A híg oldatok nem bocsátanak ki gázneműt HCl és ne dohányozzon sem száraz, sem párás levegőn.

A sósav illékony vegyület, mert hevítés közben elpárolog. Ez egy erős sav, és hevesen reagál a legtöbb fémmel. Azonban a fémek, mint pl arany, platina, ezüst, volfrám és ólom , gyakorlatilag nem marják sósavval. Sok nem nemesfém savban oldva például kloridokat képez cink:

Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2.

A sósavat széles körben használják az iparban fémek ércekből való kinyerésére, fémek maratására stb. Forrasztófolyadék gyártásánál, leválasztásnál is használják. ezüst és szerves részeként királyi vodka.

A sósav ipari felhasználásának mértéke kisebb, mint nitrogén . Ez annak a ténynek köszönhető, hogy a sósav az acélberendezések korrózióját okozza. Ezen kívül illékony gőzei meglehetősen károsak és korróziót is okoznak. fém termékek. Ezt figyelembe kell venni a sósav tárolásánál. A sósavat gumírozott tartályokban és hordókban tárolják és szállítják, i.e. saválló gumival bevont edényekben, valamint üvegpalackokban és polietilén tartályokban.

A sósavat kloridok előállítására használják cink, mangán , vas és más fémek, valamint ammónium-klorid. A sósavat fémek, edények és kutak felületének tisztítására használják a karbonátoktól, oxidoktól és egyéb üledékektől és szennyeződésektől. Ebben az esetben speciális adalékokat használnak - inhibitorokat, amelyek megvédik a fémet az oldódástól és a korróziótól, de nem késleltetik az oxidok, karbonátok és más hasonló vegyületek feloldódását.

HCl használt ipari termelés szintetikus gyanták, gumik. Nyersanyagként használják metil-alkoholból metil-klorid, etilénből etil-klorid, acetilénből vinil-klorid előállítása során.

HCl mérgező. A mérgezés általában ködön keresztül következik be, amikor a gáz és a levegőben lévő vízgőz kölcsönhatásba lép. HCl a nyálkahártyákon is felszívódik sav képződésével, súlyos irritációt okozva. Nál nél hosszú munka a légkörben HCl Légúti hurut, fogszuvasodás, az orrnyálkahártya fekélyesedése és gyomor-bélrendszeri rendellenességek figyelhetők meg. Elfogadható tartalom HCl a munkahelyek levegőjében legfeljebb 0 , 005 mg/l. A védelem érdekében használjon gázálarcot, védőszemüveget, gumikesztyűt, cipőt és kötényt.

Emésztésünk ugyanakkor lehetetlen sósav nélkül, koncentrációja a gyomornedvben meglehetősen magas. Ha a szervezet savassága alacsony, akkor az emésztés károsodik, és az orvosok felírják az ilyen betegeknek, hogy étkezés előtt sósavat vegyenek be.

1,2679; G-krit 51,4°C, p-krit 8,258 MPa, d-krit 0,42 g/cm3; -92,31 kJ/, DH pl 1,9924 kJ/ (-114,22 °C), DH isp 16,1421 kJ/ (-8,05 °C), 186,79 J/(mol K); (Pa): 133,32 10 -6 (-200,7 °C), 2,775 10 3 (-130,15 °C), 10,0 104 (-85,1 °C), 74, 0 104 (-40 °C), 24,95 10 5 (0 °C), 76,9 x 105 (50 °C); hőmérsékletfüggés szintje logp(kPa) = -905,53/T+ 1,75lgT- -500,77·10 -5 T+3,78229 (160-260 K); együttható 0,00787; g 23 mN/cm (-155 °C); r 0,29 10 7 Ohm m (-85 °C), 0,59 10 7 (-114,22 °C). Lásd még a táblázatot. 1.

A HC1 R-értéke 25 °C-on és 0,1 MPa (mol%): pentánban - 0,47, hexánban - 1,12, heptánban - 1,47, oktánban - 1,63. Például a HC1 P-ritmusa az alkil- és aril-halogenidekben alacsony. 0,07 / C4H9C1-re. A -20 és 60°C közötti pH-érték csökken a diklór-etán-triklór-etán-tetraklór-etán-triklór-etilén sorozatban. A P-érték 10°C-on egy sorozatban körülbelül 1/, éterekben karbon készletek 0,6 / , új karbon készletekben 0,2 / . Stabil R 2 O · HCl képződik. A HC1 P-ritmusa engedelmeskedik, és a KCl esetében 2,51·10-4 (800°С), 1,75·10-4 / (900°С), a NaCl-nél 1,90·10-4 / (900° WITH).

Sószoba. A vízben lévő HCl erősen exoterm. folyamat, a végtelen hígítás érdekében. vizes oldat D H 0 HCl -69,9 kJ/, Cl -- 167,080 kJ/; A HC1 teljesen ionizált. A HC1 pH-értéke a hőmérséklettől (2. táblázat) és a gázelegyben lévő részleges HC1-től függ. A sóbontás sűrűsége. és h 20 °C-on a táblázatban láthatók. 3. és 4. A hőmérséklet emelkedésével a h sósav csökken, például: 23,05%-os sósav esetén 25 °C-on h 1364 mPas, 35 °C-on 1,170 mPas h-t tartalmazó sósav esetén 1 HC1 [kJ/ (kg K)]: 3,136 (n=10), 3,580 (n=20), 3,902 (n=50), 4,036 (n=100), 4,061 (n=200).

A HCl c-t képez (5. táblázat). A HCl-víz rendszerben három eutektika van. pont: -74,7 °C (23,0 tömeg% HCl); -73,0 °C (26,5% HCl); -87,5 °C (24,8% HC1, metastabil fázis). Ismert HCl nH 2 O, ahol n = 8,6 (olvadáspont: -40 °C), 4,3 (olvadáspont: -24,4 °C), 2 (olvadáspont: -17,7 °C) és 1 (olvadáspont -15,35 °C) ). 10%-os sósavból -20°C-on, 15%-ról -30°C-on, 20%-ról -60°C-on és 24%-ról -80°C-on kristályosodik. A halogenidek P-értéke csökken, ha a sósavban lévő HCl-t növelik, amelyet felhasználnak.

Kémiai tulajdonságok. A tiszta, száraz HCl 1500 °C felett disszociálni kezd, és kémiailag passzív. Mn. , C, S, P nem lépnek kölcsönhatásba. még folyékony sósavval is. C, 650 °C felett reagál Si, Ge és B-c jelenlétében. AlCl 3, átmeneti fémekkel - 300 °C-on és magasabb hőmérsékleten. O 2 és HNO 3 oxidálódik Cl 2-vé, SO 3-mal C1SO 3 H keletkezik. Az oldatokról org-mal. kapcsolatokat lásd.

VAL VEL Olina kémiailag nagyon aktív. H 2 felszabadulásával felold mindent, aminek negatívja van. ,velem. és nyomtatványok, kiadások ingyenes. ki vagy te olyan emberektől, mint , stb.

Nyugta. A HCl-iparban a következőket kapják. módszerek - szulfát, szintetikus. valamint számos folyamat kipufogógázaiból (melléktermékeiből). Az első két módszer értelmét veszti. Így az USA-ban 1965-ben a sósavhulladék aránya a teljes termelési mennyiség 77,6% -a volt, 1982-ben pedig 94%.

A sósav (reaktív, szulfátos módszerrel nyert, szintetikus, hulladékgáz) előállítása a sósav előállítása az utolsóból. övé . A hőelvonás módjától függően (eléri a 72,8 kJ/-t) a folyamatokat izotermikusra, adiabatikusra osztják. és kombinált.

A szulfát módszer kölcsönhatáson alapul. NaCl konc. H 2 SO 4 500-550 °C-on. Reakció 50-65% HCl-t (tokos) és 5% HCl-t (reaktorban) tartalmaznak. Javasoljuk a H 2 SO 4 helyettesítését SO 2 és O 2 keverékével (a folyamat hőmérséklete kb. 540 °C, kat. Fe 2 O 3).

A HCl közvetlen szintézise láncreakción alapul: H 2 + Cl 2 2HCl + 184,7 kJ K p a következő egyenlettel számítható ki: logK p = 9554/T- 0,5331g T+ 2,42.

A reakciót fény, nedvesség, szilárd porózus (, porózus Pt) és bizonyos ásványi anyagok indítják be. benned ( , ). A szintézist H 2 felesleggel (5-10%) hajtják végre acél égésterekben, tűzálló téglák. Naib. modern anyag, amely megakadályozza a HCl szennyeződést - grafit, impregnált fenol-formal. gyanták. A robbanásveszély elkerülése érdekében keverje közvetlenül az égő lángjába. A csúcsra. az égésteret a reakció hűtésére szerelik fel. 150-160°C-ig. Modern teljesítmény a grafit eléri a 65 tonnát/nap (a sótartalom 35%-át tekintve). H2-hiány esetén dil. folyamatmódosítások; például engedje át a Cl 2 és víz keverékét egy porózus forró vízrétegen:

2Cl 2 + 2H 2 O + C: 4HCl + CO 2 + 288,9 kJ

A folyamat hőmérséklete (1000-1600 °C) függ a benne lévő szennyeződések típusától és jelenlététől, amelyek (például Fe 2 O 3). Ígéretes a CO keverék alkalmazása a következőkkel:

CO + H 2 O + Cl 2: 2HCl + CO 2

A fejlett országokban a sósav több mint 90%-át az org dehidroklórozása során keletkező HCl hulladékból nyerik. vegyületek, chlororg. hulladék, nem klórozott hamuzsír előállítása. stb. Az Abgázok különféle. HC1 mennyisége, inert szennyeződések (N 2, H 2, CH 4), rosszul oldódik org. anyagok (,), vízben oldódó anyagok (ecetsav), savas szennyeződések (Cl 2, HF, O 2) ill. Izoterm alkalmazása akkor tanácsos, ha a kipufogógázok HC1-tartalma alacsony (de ha az inert szennyeződések tartalma kevesebb, mint 40%). Naib. Ígéretesek a filmesek, amelyek lehetővé teszik 65-85% HCl kinyerését a kezdeti kipufogógázból.

Naib. Az adiabatikus sémákat széles körben használják. . Abgázok kerülnek az alsóba rész, és (vagy hígított só) - ellenáram a felsővel. A sós víz a HCl hője miatt hőmérsékletre melegszik. A hőmérséklet és a HCl változása az ábrán látható. 1. A hőmérsékletet a hőmérsékletnek megfelelő hőmérséklet határozza meg (az azeotróp keverék max. forráspontja - kb. 110°C).

ábrán. A 2. ábra egy tipikus adiabatikus áramkört mutat. HCl a (pl. gyártás) során keletkező kipufogógázokból. A HCl 1-ben abszorbeálódik, és a maradékok rosszul oldódnak org-ban. az anyagokat a 2. berendezésben elválasztjuk az utóanyagtól, a 4 végoszlopban és a 3, 5 szeparátorban tovább tisztítjuk, és kereskedelmi sót kapunk.

Rizs. 1. T-p eloszlási diagram (1. görbe) ill

Hozzávetőleges megoldások. A legtöbb esetben a laboratóriumnak sósavat, kénsavat és salétromsavat kell használnia. A savak a kereskedelemben mint koncentrált oldatok, amelyek százalékos arányát a sűrűségük határozza meg.

A laboratóriumban használt savak technikaiak és tiszták. A technikai savak szennyeződéseket tartalmaznak, ezért mikor elemző munka nem használják.

A tömény sósav füstöl a levegőben, tehát dolgozni kell vele páraelszívó. A legtöményebb sósav sűrűsége 1,2 g/cm3, és 39,11% hidrogén-kloridot tartalmaz.

A sav hígítását a fent leírt számítás szerint végezzük.

Példa. 1 liter 5% -os sósavoldatot kell készítenie 1,19 g/cm3 sűrűségű oldat felhasználásával. A referenciakönyvből megtudjuk, hogy az 5%-os oldat sűrűsége 1,024 g/cm3; ezért 1 liter tömege 1,024 * 1000 = 1024 g. Ennek a mennyiségnek tiszta hidrogén-kloridot kell tartalmaznia:

Egy 1,19 g/cm3 sűrűségű sav 37,23% HCl-t tartalmaz (a referenciakönyvből is megtaláljuk). Ahhoz, hogy megtudja, mennyit kell ebből a savból bevenni, állítsa be az arányt:

vagy 137,5/1,19 = 115,5 sav, sűrűsége 1,19 g/cm3 116 ml savoldat kimérése után 1 literre állítsa a térfogatát.

A kénsavat is hígítják. Hígításkor ne feledje, hogy savat kell hozzáadnia a vízhez, és nem fordítva. Hígításkor erős felmelegedés lép fel, és ha vizet adunk a savhoz, az kifröccsenhet, ami veszélyes, mert a kénsav súlyos égési sérüléseket okoz. Ha sav kerül ruhára vagy cipőre, gyorsan mossa le bő vízzel a lelocsolt területet, majd nátrium-karbonáttal vagy ammóniaoldattal semlegesítse a savat. Ha a keze vagy az arc bőrére kerül, azonnal mossa le bő vízzel.

Különös elővigyázatosság szükséges az óleum kezelésekor, amely egy kénsav-monohidrát, amely SO3-mal telített kénsav-monohidrát. Ez utóbbi összetétele szerint az óleum többféle koncentrációban fordul elő.

Emlékeztetni kell arra, hogy enyhe hűtéssel az óleum kikristályosodik folyékony halmazállapot csak szobahőmérsékleten van. Levegőben füstöl, SO3 szabadul fel, amely a levegő nedvességével kölcsönhatásba lépve kénsavgőzt képez.

Nagyon nehéz az óleumot nagy tartályokból kis tartályokba átvinni. Ezt a műveletet huzat alatt vagy levegőn kell elvégezni, de ahol a keletkező kénsav és SO3 nem lehet káros hatással az emberekre és a környező tárgyakra.

Ha az óleum megszilárdult, először fel kell melegíteni úgy, hogy az edényt belehelyezi meleg szoba. Amikor az óleum megolvad és olajos folyadékká alakul, ki kell vinni a levegőre, majd egy kisebb edénybe kell önteni, levegővel (száraz) vagy inert gázzal (nitrogénnel) préselve.

A salétromsavat vízzel keverve melegítés is fellép (bár nem olyan erős, mint a kénsav esetében), ezért a vele való munkavégzés során óvintézkedéseket kell tenni.

A laboratóriumi gyakorlatban szilárd szerves savakat használnak. Kezelésük sokkal egyszerűbb és kényelmesebb, mint a folyékonyak. Ebben az esetben csak arra kell ügyelni, hogy a savak ne szennyeződjenek semmilyen idegen anyaggal. Szükség esetén a szilárd szerves savakat átkristályosítással tisztítják (lásd a 15. „Kristályosítás” fejezetet),

Precíz megoldások. Precíz savoldatok Ugyanúgy készülnek, mint a hozzávetőlegesek, azzal a különbséggel, hogy eleinte valamivel nagyobb koncentrációjú oldatot igyekeznek előállítani, hogy később a számítások szerint pontosan hígítható legyen. Pontos megoldásokhoz csak vegytiszta készítményeket használjon.

A tömény savak szükséges mennyiségét általában a sűrűség alapján számított térfogat alapján veszik.

Példa. Elő kell készítenie 0,1 ill. H2SO4 oldat. Ez azt jelenti, hogy 1 liter oldatnak tartalmaznia kell:

Egy 1,84 g/cmg sűrűségű sav 95,6% H2SO4 n-t tartalmaz, így 1 liter 0,1 n-t kapunk. az oldatból a következő mennyiséget (x) kell kivenni (g-ban):

A megfelelő savmennyiség a következő lesz:

Pontosan 2,8 ml savat mértünk ki a bürettából, hígítsuk fel 1 literre egy mérőlombikban, majd titráljuk lúgoldattal, hogy megállapítsuk a kapott oldat normálisságát. Ha az oldat töményebbnek bizonyul), bürettából adjuk hozzá a számított mennyiségű vizet. Például a titrálás során azt találták, hogy 1 ml 6,1 N. A H2SO4 oldat nem 0,0049 g H2SO4-ot tartalmaz, hanem 0,0051 g. A pontosan 0,1 N elkészítéséhez szükséges vízmennyiség kiszámításához. megoldással állítsuk be az arányt:

A számítás szerint ez a térfogat 1041 ml, az oldathoz 1041-1000 = 41 ml vizet kell hozzáadni. Figyelembe kell vennie a titráláshoz felhasznált oldat mennyiségét is. Vegyünk 20 ml-t, ami a rendelkezésre álló térfogat 20/1000 = 0,02-e. Ezért nem 41 ml vizet kell hozzáadni, hanem kevesebbet: 41 - (41*0,02) = = 41 -0,8 = 40,2 ml.

* A sav méréséhez használjon alaposan megszárított bürettát őrölt csappal. .

A korrigált oldatot újra ellenőrizni kell az oldódásra vett anyag tartalmára vonatkozóan. Pontos sósavoldatokat is készítenek ioncserélő módszerrel, pontosan kiszámított nátrium-klorid minta alapján. A kiszámolt és analitikai mérlegen lemért mintát desztillált vagy ioncserélt vízben oldjuk, és a kapott oldatot H-formájú kationcserélővel töltött kromatográfiás oszlopon engedjük át. Az oszlopból kifolyó oldat ekvivalens mennyiségű HCl-t fog tartalmazni.

A pontos (vagy titrált) oldatokat általában szorosan lezárt lombikokban kell tárolni, az edény dugójába kalcium-klorid csövet kell helyezni, lúgos oldat esetén nátronmésszel vagy aszkarittal, kalcium-kloriddal megtöltve. vagy egyszerűen vatta egy sav esetében.

A savak normálisságának ellenőrzésére gyakran használnak kalcinált nátrium-karbonát-Na2CO-t. Azonban higroszkópos, ezért nem elégíti ki teljesen az elemzők követelményeit. Sokkal kényelmesebb ezekre a célokra savas kálium-karbonát KHCO3 használata, CaCl2 felett exszikkátorban szárítva.

A titrálásnál célszerű „tanút” használni, amelynek elkészítéséhez egy csepp sav (ha lúgot titrálunk) vagy lúg (ha sav titrálása történik) és annyi csepp indikátor oldatot adunk hozzá. a titrált oldathoz desztillált vagy ioncserélt vízhez adjuk.

A savak empirikus, a meghatározandó anyag szerinti és standard oldatok elkészítése számítással történik az ezekre és a fent leírt esetekre megadott képletek alapján.

Sósav (sósav) - nagyon erős, veszélyes Vegyi anyag amelynek meglehetősen széles körű alkalmazás az emberi élet számos területén.

sóoldat hidrogén-klorid (HCL, szagtalan termikus gáz) vízzel (H2O) kombinálva. A forráspont az oldat koncentrációjától függ. Az anyag gyúlékony, tárolási feltételek: csak száraz helyiségben.

Használják a gyógyászatban, fogászatban és fogfehérítésre. Ha a gyomor nem választ ki elegendő mennyiségű gyümölcslevet (enzimet), sót - savas oldat használva, mint támogatás. A kémiai laboratóriumokban a klór népszerű reagens a biokémiai kísérletekben, egészségügyi szabványokés diagnosztika.

A sósav széles körben ismertté vált az iparban: szövetek, bőrök, fémek festése, vízkő, oxidok eltávolítása, a gyógyszergyártásban, oxidálószerként stb.

A sav számos fémmel és sóval kölcsönhatásba lép. Meglehetősen erősnek tekinthető, és egyenrangú a zergével. A fő reakció a hidrogéntől balra található összes fémcsoportra (magnézium, vas, cink - elektromos potenciálok) jelentkezik.

Az ilyen expozíció eredményeként sók képződnek, miközben a H a levegőbe kerül.

A hígított hidrogén-klorid-oldat sóval reagál, de csak azokkal, amelyek kevésbé képződnek erős savak. A jól ismert nátrium- és kalcium-karbonát, miután kölcsönhatásba lép vele, vízzé és szén-monoxiddá bomlik.

Salétromsav – kvalitatív reakció sóoldathoz. Megszerzéséhez ezüst-nitrátot kell hozzáadni ehhez a reagenshez, ennek eredményeként csapadék képződik. fehér, amelyből nitrogén anyagot nyernek

Sok érdekes kísérletet végeznek a víz és hidrogén e keverékével. Például ammóniával hígítják. Ennek eredményeként fehér füstöt kap, sűrű, kis kristályok konzisztenciájával. A metil-amin, anilin, mangán-dioxid, kálium-karbonát olyan reagensek, amelyek szintén érzékenyek a sav hatására.

Hogyan állítják elő a sósavat a laboratóriumban?

Az anyag előállítása nagyüzemi, értékesítése ingyenes. Laboratóriumi kísérletekben nagy koncentrációjú kénsav közönséges konyhasó (nátrium-klorid) hatására oldatot állítanak elő.

A hidrogén-klorid vízben való feloldására két módszer létezik:

1. A hidrogént klórban égetik el (szintetikus).
2. Kapcsolódó (felszívódott). Lényege a szerves klórozás, dehidroklórozás elvégzése.

A sósav kémiai tulajdonságai meglehetősen magasak.

Az anyag könnyen szintetizálható szerves klórhulladék pirolízisével. Ez a szénhidrogének teljes oxigénhiányos lebomlásának eredményeként következik be. Használhat fém-kloridokat is, amelyek szervetlen anyagok alapanyagai. Ha nincs tömény kénsav (elektrolit), vegyen hígítva.

A kálium-permanganát egy másik módja a sóoldat készítésének.

A reagens extrakciójával kapcsolatban természeti viszonyok, akkor leggyakrabban ezt kémiai keverék megtalálható a vulkáni hulladék vizeiben. A hidrogén-klorid a szilvit (kálium-klorid, megjelenésében a játékkockához hasonló) ásványi anyag, a bischofit összetevője. Mindezek az anyagok ipari kinyerésének módszerei.

Az emberi szervezetben ez az enzim a gyomorban található. Az oldat lehet sav vagy bázis. Az egyik elterjedt extrakciós módszer a szulfát.

Hogyan és miért használják őket

Talán jogosan ez az egyik fontos anyag, amely az emberi élet szinte minden területén megtalálható és szükséges.

Az alkalmazás lokalizációja:

• Kohászat. Felületek tisztítása oxidált területekről, rozsda feloldása, forrasztás előtti feldolgozás, ónozás. A sósav segít kivonni a kis fémzárványokat az ércekből. A cirkóniumot és a titánt az oxidok kloridokká történő átalakításának módszerével állítják elő.
• Élelmiszer-technológiai ipar. Alacsony koncentrációjú oldatot használnak élelmiszer-adalékok. A cukorbetegeknek szánt zselatin és fruktóz tiszta emulgeálószert tartalmaz. A hagyományos szódában is magas ez az anyag. A termék csomagolásán E507 néven látható.
• Az orvostudomány területe. A gyomor elégtelen savassága és a bélrendszeri problémák esetén. Az alacsony Ph-szint rákhoz vezet. Megfelelő táplálkozás és sok vitamin mellett sem szűnik meg a veszély, vizsgálatokat kell végezni a gyomornedv kinyerésére, mert nem kellően savas környezetben hasznos anyag gyakorlatilag nem szívódnak fel, az emésztés megszakad.
• A sóoldatot gátlószerként használják - szennyeződések és fertőzések elleni védelem, fertőtlenítő hatás. A gyártásához ragasztó keverékek, kerámia termékek. Hőcserélőket mosnak vele.
• Az ivóvíz tisztításának eljárása sem teljes a klór részvétele nélkül.
• Gumi gyártás, szövetalapok fehérítése.
• Ezzel a megoldással gondoskodhat lencséiről.
• Szájöblítés otthon
• Az anyag jól vezeti az elektromosságot.

Használati útmutató

A sósav belsőleg a gyógyászatban csak az orvos által előírt módon alkalmazható. Nem lehet öngyógyítani.

Az utasítások egyszerűek: Az oldat gyógyszerként való elkészítésének szokásos módja az, hogy használat előtt addig keverjük, amíg teljesen el nem tűnik a vízben. Fél 200 grammos pohárhoz 15 csepp gyógyszert írnak fel. Csak étkezés közben vegye be, naponta 4 alkalommal.

Ne vigyük túlzásba, ez nem csodaszer a betegségekre, fontos a szakemberrel való konzultáció. Túladagolás esetén a nyelőcső nyálkahártyáján fekélyes képződmények lépnek fel.

Mellékhatások és ellenjavallatok

Kerülje a szedését, ha olyan kedve van allergiás reakciók, ez rossz hatással lehet általános funkciókat test.

Súlyos mérgezés és égési sérülések

Ha a termék koncentrált formában kerül a bőrre, súlyos toxikológiai égési sérülést szenvedhet. A felesleges gőz behatolása Légutak(gége, torok) segít mérgezést okozni.

Erős fullasztó köhögés jelenik meg, és a köpet vért tartalmazhat. A látás homályossá válik, folyamatosan dörzsölni szeretné a szemét, a nyálkahártya irritált. Az írisz nem reagál az erős fényre.

A sósavval való megégés nem olyan ijesztő, mint a kénsav, de a gyomor-bél traktusba kerülő gőzök a lúgmérgezés súlyos következményeihez vezethetnek.

Az első jel (tünet) az emelkedett testhőmérséklet jelenléte. Ennek az anyagnak a nyelőcsőre gyakorolt ​​​​hatásának jellemzői a következőkben láthatók: zihálás a tüdőben, hányás, fizikai gyengeség, képtelenség mély lélegzetet venni, a légutak duzzanata.

Amikor ütik nagy mennyiség Belül szörnyű a toxikológiai kép: megnő a hányás mennyisége, arccianózis és aritmia alakul ki. Mellkasösszenyomódik (asphyxia), majd a gége duzzanata és fájdalmas sokk következtében elhalál.

A felsorolt ​​tünetek esetében az elsősegélynyújtás bizonyos osztályozása létezik.

Nagyon fontos megkülönböztetni a mérgezés szakaszait:

• Ha valakit gőzök mérgeznek meg, sürgősen el kell vinni friss levegő. Mossa meg a torkát nátrium-hidrogén-karbonát oldattal, és tegyen borogatást a szemére. Azonnal menjen a kórházba.
• Ha a sav hatása egy gyermek vagy felnőtt bőrére irányul, fontos az égett terület megfelelő kezelése. Öblítse le a bőrt 15 percig, és kenje be égési kenőcsöt.
• Ha kárt okoz a megoldás belső szervek, sürgős gyomortisztítás intubálással és kórházi kezeléssel szükséges.

A sósav analógjai készítményekben

Mert a, megengedett norma Az orvostudományban használt anyagokat a következő gyógyszerek tartalmazzák:

• Magnézium szulfát.
• Kalcium-klorid.
• Reamberin.

Ne feledje, hogy emberi fogyasztásra a hidrogén-kloridot csak hígított formában használják.