Hai penyelesaian. Asid: pengelasan dan sifat kimia. Sifat pengoksidaan khusus asid nitrik dan sulfurik pekat

Formula asid hidroiodik

Hartanah

Asid hidroiodik, atau hidrogen iodida, dalam keadaan biasa ialah gas tidak berwarna dengan bau menyesakkan pedas yang berasap dengan baik apabila terdedah kepada udara. Ia larut dengan baik dalam air, sambil membentuk campuran azeotropik. Asid hidroiodik tidak stabil suhu. Oleh itu, ia terurai pada 300C. Pada suhu 127C, hidrogen iodida mula mendidih.

Asid hidroiodik adalah agen penurunan yang sangat kuat. Apabila berdiri, larutan hidrogen bromida menjadi coklat kerana pengoksidaan beransur-ansur dengan udara, dan iodin molekul dibebaskan.

4НI + О2 -> 2H2О + 2I2

Hidrogen bromida boleh mengurangkan asid sulfurik pekat kepada hidrogen sulfida:

8НI + Н2SO4 -> 4I2 + Н2S + 4H2О

Sama seperti hidrogen halida lain, hidrogen iodida ditambah kepada berbilang ikatan melalui tindak balas elektrofilik:

НI + Н2C=СH –> Н3СН2I

Asid hidroiodik - Kuat atau lemah

Asid hidroiodik adalah yang paling kuat. Garamnya dipanggil iodida.

resit

Secara industri, hidrogen iodida dihasilkan daripada tindak balas molekul iodin dengan hidrazin, yang juga menghasilkan molekul nitrogen (N).

2I2 + N2H4 = 4HI + N2

Dalam keadaan makmal, asid hidroiodik boleh didapati melalui tindak balas redoks:

Н2S + I2 = S (dalam sedimen) + 2НI

Atau hidrolisis fosforus iodida:

PI3 + 3H2O = H3PO3 + 3YI

Asid hidroiodik juga boleh dihasilkan melalui interaksi molekul hidrogen dan iodin. Tindak balas ini berlaku hanya apabila dipanaskan, tetapi tidak selesai, kerana keseimbangan diwujudkan dalam sistem.

Asid boleh dikelaskan berdasarkan kriteria yang berbeza:

1) Kehadiran atom oksigen dalam asid

2) Keasaman asid

Keasaman asid ialah bilangan atom hidrogen "mudah alih" dalam molekulnya, yang mampu dipisahkan daripada molekul asid dalam bentuk kation hidrogen H + apabila tercerai, dan juga digantikan oleh atom logam:

4) Keterlarutan

5) Kestabilan

7) Sifat pengoksidaan

Sifat kimia asid

1. Keupayaan untuk berpisah

Asid terdisosiasi dalam larutan akueus menjadi kation hidrogen dan sisa asid. Seperti yang telah disebutkan, asid dibahagikan kepada pemisahan baik (kuat) dan penceraian rendah (lemah). Semasa menulis persamaan pemisahan untuk asid monobes kuat, sama ada satu anak panah menunjuk ke kanan () atau tanda sama (=) digunakan, yang menunjukkan ketidakterbalikan maya pemisahan tersebut. Sebagai contoh, persamaan penceraian untuk asid hidroklorik kuat boleh ditulis dalam dua cara:

atau dalam bentuk ini: HCl = H + + Cl -

atau dengan cara ini: HCl → H + + Cl -

Malah, arah anak panah memberitahu kita bahawa proses terbalik menggabungkan kation hidrogen dengan sisa berasid (asosiasi) secara praktikalnya tidak berlaku dalam asid kuat.

Jika kita ingin menulis persamaan disosiasi asid monoprotik lemah, kita mesti menggunakan dua anak panah dalam persamaan dan bukannya tanda. Tanda ini mencerminkan keterbalikan pemisahan asid lemah - dalam kes mereka, proses terbalik menggabungkan kation hidrogen dengan sisa berasid sangat jelas:

CH 3 COOH CH 3 COO — + H +

Asid polibes berpisah secara berperingkat, i.e. Kation hidrogen dipisahkan daripada molekulnya bukan secara serentak, tetapi satu demi satu. Atas sebab ini, pemisahan asid tersebut dinyatakan bukan oleh satu, tetapi oleh beberapa persamaan, yang bilangannya sama dengan keasaman asid. Sebagai contoh, pemisahan asid fosfat tribasik berlaku dalam tiga langkah dengan pemisahan bergantian bagi kation H +:

H 3 PO 4 H + + H 2 PO 4 —

H 2 PO 4 - H + + HPO 4 2-

HPO 4 2- H + + PO 4 3-

Perlu diingatkan bahawa setiap peringkat pemisahan berikutnya berlaku pada tahap yang lebih rendah daripada yang sebelumnya. Iaitu, molekul H 3 PO 4 bercerai lebih baik (pada tahap yang lebih besar) daripada ion H 2 PO 4 -, yang seterusnya, berpisah lebih baik daripada ion HPO 4 2-. Fenomena ini dikaitkan dengan peningkatan cas sisa berasid, akibatnya kekuatan ikatan antara mereka dan ion H + positif meningkat.

Daripada asid polibes, pengecualian adalah asid sulfurik. Oleh kerana asid ini bercerai dengan baik dalam kedua-dua peringkat, adalah dibenarkan untuk menulis persamaan penceraiannya dalam satu peringkat:

H 2 SO 4 2H + + SO 4 2-

2. Interaksi asid dengan logam

Titik ketujuh dalam pengelasan asid ialah sifat pengoksidaannya. Telah dinyatakan bahawa asid adalah agen pengoksidaan lemah dan agen pengoksidaan kuat. Sebilangan besar asid (hampir semua kecuali H 2 SO 4 (conc.) dan HNO 3) adalah agen pengoksidaan lemah, kerana ia hanya boleh menunjukkan keupayaan pengoksidaannya disebabkan oleh kation hidrogen. Asid sedemikian boleh mengoksidakan hanya logam yang berada dalam siri aktiviti di sebelah kiri hidrogen, dan produk membentuk garam logam dan hidrogen yang sepadan. Sebagai contoh:

H 2 SO 4 (dicairkan) + Zn ZnSO 4 + H 2

2HCl + Fe FeCl 2 + H 2

Bagi asid pengoksidaan kuat, i.e. H 2 SO 4 (conc.) dan HNO 3, maka senarai logam di mana ia bertindak adalah lebih luas, dan ia termasuk semua logam sebelum hidrogen dalam siri aktiviti, dan hampir semua selepasnya. Iaitu, asid sulfurik pekat dan asid nitrik daripada sebarang kepekatan, sebagai contoh, akan mengoksidakan walaupun logam aktif rendah seperti kuprum, merkuri, dan perak. Interaksi asid nitrik dan asid sulfurik pekat dengan logam, serta beberapa bahan lain, disebabkan kekhususannya, akan dibincangkan secara berasingan pada akhir bab ini.

3. Interaksi asid dengan oksida asas dan amfoterik

Asid bertindak balas dengan oksida asas dan amfoterik. Asid silicic, kerana ia tidak larut, tidak bertindak balas dengan oksida asas aktif rendah dan oksida amfoterik:

H 2 SO 4 + ZnO ZnSO 4 + H 2 O

6HNO 3 + Fe 2 O 3 2Fe(NO 3) 3 + 3H 2 O

H 2 SiO 3 + FeO ≠

4. Interaksi asid dengan bes dan hidroksida amfoterik

HCl + NaOH H 2 O + NaCl

3H 2 SO 4 + 2Al(OH) 3 Al 2 (SO 4) 3 + 6H 2 O

5. Interaksi asid dengan garam

Tindak balas ini berlaku jika mendakan, gas, atau asid yang jauh lebih lemah terbentuk daripada yang bertindak balas. Sebagai contoh:

H 2 SO 4 + Ba(NO 3) 2 BaSO 4 ↓ + 2HNO 3

CH 3 COOH + Na 2 SO 3 CH 3 COONa + SO 2 + H 2 O

HCOONa + HCl HCOOH + NaCl

6. Sifat oksidatif khusus asid nitrik dan sulfurik pekat

Seperti yang dinyatakan di atas, asid nitrik dalam sebarang kepekatan, serta asid sulfurik secara eksklusif dalam keadaan pekat, adalah agen pengoksidaan yang sangat kuat. Khususnya, tidak seperti asid lain, mereka mengoksidakan bukan sahaja logam yang terletak sebelum hidrogen dalam siri aktiviti, tetapi juga hampir semua logam selepasnya (kecuali platinum dan emas).

Sebagai contoh, mereka mampu mengoksidakan kuprum, perak dan merkuri. Walau bagaimanapun, seseorang harus memahami hakikat bahawa beberapa logam (Fe, Cr, Al), walaupun pada hakikatnya ia agak aktif (tersedia sebelum hidrogen), namun tidak bertindak balas dengan HNO 3 pekat dan H 2 SO 4 pekat tanpa pemanasan akibat fenomena pempasifan - filem pelindung produk pengoksidaan pepejal terbentuk pada permukaan logam tersebut, yang tidak membenarkan molekul asid nitrik sulfurik dan pekat pekat menembusi jauh ke dalam logam untuk tindak balas berlaku. Walau bagaimanapun, dengan pemanasan yang kuat, tindak balas masih berlaku.

Dalam kes interaksi dengan logam, produk wajib sentiasa garam logam yang sepadan dan asid yang digunakan, serta air. Produk ketiga juga sentiasa diasingkan, formulanya bergantung kepada banyak faktor, khususnya, seperti aktiviti logam, serta kepekatan asid dan suhu tindak balas.

Keupayaan pengoksidaan yang tinggi bagi asid sulfurik pekat dan asid nitrik pekat membolehkan mereka bertindak balas bukan sahaja dengan hampir semua logam siri aktiviti, malah dengan banyak bukan logam pepejal, khususnya dengan fosforus, sulfur, dan karbon. Jadual di bawah dengan jelas menunjukkan hasil interaksi asid sulfurik dan nitrik dengan logam dan bukan logam bergantung kepada kepekatan:

7. Mengurangkan sifat asid bebas oksigen

Semua asid bebas oksigen (kecuali HF) boleh mempamerkan sifat pengurangan disebabkan oleh unsur kimia yang termasuk dalam anion di bawah tindakan pelbagai agen pengoksidaan. Sebagai contoh, semua asid hidrohalik (kecuali HF) dioksidakan oleh mangan dioksida, kalium permanganat, dan kalium dikromat. Dalam kes ini, ion halida dioksidakan kepada halogen bebas:

4HCl + MnO 2 MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O

16HBr + 2KMnO 4 2KBr + 2MnBr 2 + 8H 2 O + 5Br 2

14НI + K 2 Cr 2 O 7 3I 2 ↓ + 2Crl 3 + 2KI + 7H 2 O

Di antara semua asid hidrohalik, asid hidroiodik mempunyai aktiviti pengurangan yang paling besar. Tidak seperti asid hidrohalik lain, oksida ferik dan garam pun boleh mengoksidakannya.

6HI ​​+ Fe 2 O 3 2FeI 2 + I 2 ↓ + 3H 2 O

2HI + 2FeCl 3 2FeCl 2 + I 2 ↓ + 2HCl

Asid hidrogen sulfida H 2 S juga mempunyai aktiviti penurun yang tinggi. Malah agen pengoksida seperti sulfur dioksida boleh mengoksidakannya.

Hidrogen iodida

Hidrogen iodida
Adalah biasa
Nama sistematik	Hidrogen iodida
Formula kimia	HI
Rel. molekul berat badan	127.904 a. makan.
Jisim molar	127.904 g/mol
Ciri-ciri fizikal
Ketumpatan jirim	2.85 g/ml (-47 °C) g/cm³
Keadaan (keadaan standard)	gas tidak berwarna
Sifat terma
Suhu lebur	–50.80 °C
Suhu mendidih	–35.36 °C
Suhu penguraian	300 °C
Titik kritikal	150.7 °C
Entalpi (st. penukaran)	26.6 kJ/mol
Sifat kimia
pKa	- 10
Keterlarutan dalam air	72.47 (20°C) g/100 ml
Pengelasan
nombor CAS

Hidrogen iodida HI ialah gas tidak berwarna, sesak nafas yang berasap kuat di udara. Tidak stabil, terurai pada 300 °C.

Hidrogen iodida sangat larut dalam air. Ia membentuk azeotrop yang mendidih pada 127 °C dengan kepekatan HI sebanyak 57%.

resit

Dalam industri, HI diperoleh melalui tindak balas I 2 dengan hidrazin, yang juga menghasilkan N 2:

2 I 2 + N 2 H 4 → 4 HI + N 2

Di makmal, HI juga boleh diperoleh menggunakan tindak balas redoks berikut:

H 2 S + I 2 → S↓ + 2HI

Atau dengan hidrolisis fosforus iodida:

PI 3 + 3H 2 O → H 3 PO 3 + 3HI

Hidrogen iodida juga dihasilkan melalui interaksi bahan ringkas H 2 dan I 2. Tindak balas ini berlaku hanya apabila dipanaskan dan tidak diteruskan hingga selesai, kerana keseimbangan diwujudkan dalam sistem:

H 2 + I 2 → 2 HI

Hartanah

Larutan berair HI dipanggil asid hidroiodik(cecair tidak berwarna dengan bau pedas). Asid hidroiodik ialah asid terkuat. Garam asid hidroiodik dipanggil iodida.

Hidrogen iodida adalah agen penurunan yang kuat. Apabila berdiri, larutan akueus HI bertukar menjadi coklat kerana pengoksidaannya secara beransur-ansur oleh oksigen atmosfera dan pembebasan iodin molekul:

4HI + O 2 → 2H 2 O + 2I 2

HI mampu mengurangkan asid sulfurik pekat kepada hidrogen sulfida:

8HI + H 2 SO 4 → 4I 2 + H 2 S + 4H 2 O

Seperti hidrogen halida lain, HI menambah kepada berbilang ikatan (tindak balas penambahan elektrofilik):

HI + H 2 C=CH 2 → H 3 CCH 2 I

Permohonan

Hidrogen iodida digunakan di makmal sebagai agen pengurangan dalam banyak sintesis organik, serta untuk penyediaan pelbagai sebatian yang mengandungi iodin.

kesusasteraan

• Akhmetov N.S. "Kimia am dan bukan organik" M.: Sekolah Tinggi, 2001

Yayasan Wikimedia. 2010.

Lihat apa "hidrogen iodida" dalam kamus lain:

Lihat Iodin...

C2H5I iodida E., cecair, takat didih 72.34°; D14.5 = 1.9444. Iodida E. yang baru disediakan tidak berwarna, bertukar menjadi coklat apabila berdiri dan terurai dengan pembebasan iodin bebas. Mempunyai bau halus yang kuat. Sukar untuk cahaya. Menyala,... ... Kamus Ensiklopedia F.A. Brockhaus dan I.A. Ephron

- (kimia) salah satu unsur kumpulan halogen, simbol kimia J, berat atom 127, menurut Stas 126.85 (O = 16), ditemui oleh Courtois pada tahun 1811 dalam air garam ibu abu rumpai laut. Sifatnya sebagai unsur ditubuhkan oleh Gay Lussac dan lebih dekat dengannya... ... Kamus Ensiklopedia F.A. Brockhaus dan I.A. Ephron

- (juga metil hidrogen, formene) hidrokarbon tepu komposisi CH4, ahli pertama siri СnН2n+n, salah satu sebatian karbon paling ringkas di sekelilingnya yang semua yang lain dikumpulkan dan daripadanya ia boleh dihasilkan melalui penggantian atom. .. ... Kamus Ensiklopedia F.A. Brockhaus dan I.A. Ephron

Ahli alkimia menerima bahawa logam adalah badan yang kompleks, terdiri daripada roh, jiwa dan badan, atau merkuri, sulfur dan garam; dengan semangat, atau merkuri, mereka tidak memahami merkuri biasa, tetapi sifat turun naik dan logam, contohnya, bersinar, kebolehtempaan; di bawah kelabu (jiwa)… … Kamus Ensiklopedia F.A. Brockhaus dan I.A. Ephron

Fenomena keseimbangan kimia meliputi kawasan transformasi tidak lengkap, iaitu, kes sedemikian apabila transformasi kimia sistem bahan tidak selesai, tetapi berhenti selepas sebahagian daripada bahan mengalami perubahan. DALAM… … Kamus Ensiklopedia F.A. Brockhaus dan I.A. Ephron

- (kimia; Phosphore French, Phosphor German, Phosphorus English and Lat., dari mana sebutan P, kadangkala Ph; berat atom 31 [Pada zaman moden, berat atom Ph. didapati (van der Plaats) ialah: 30.93 by pemulihan dengan berat F. logam tertentu... ... Kamus Ensiklopedia F.A. Brockhaus dan I.A. Ephron

- (kimia). Ini adalah nama yang diberikan kepada empat badan asas yang terletak dalam kumpulan ketujuh jadual berkala unsur: fluorin F = 19, klorin Cl = 3.5, bromin Br = 80 dan iodin J = 127. Tiga terakhir adalah sangat serupa antara satu sama lain , dan fluorin berdiri agak berbeza. … … Kamus Ensiklopedia F.A. Brockhaus dan I.A. Ephron

Atau halogen (kimia) Jadi, ini adalah nama empat jasad asas yang terletak dalam kumpulan ketujuh jadual berkala unsur: fluorin F = 19, klorin Cl = 3.5, bromin Br = 80 dan iodin J = 127. Tiga terakhir adalah sangat serupa antara satu sama lain , dan fluorin berharga sedikit... ... Kamus Ensiklopedia F.A. Brockhaus dan I.A. Ephron

Hadkan hidrokarbon C2H4; ditemui di alam semula jadi, dalam rembesan dari tanah kawasan yang mengandungi minyak. Diperolehi secara buatan buat kali pertama oleh Kolbe dan Frankland pada tahun 1848 dengan tindakan logam kalium pada propionitril, dan oleh mereka pada tahun 1849 berikut... ... Kamus Ensiklopedia F.A. Brockhaus dan I.A. Ephron

Ia tidak berwarna dan mudah bercampur dengan air. Seratus mililiter cecair mengandungi 132 gram hidrogen iodida. Ini adalah pada tekanan biasa dan suhu bilik. Apabila dipanaskan hingga 100 darjah, 177 gram sudah larut dalam air. Mari kita ketahui apa yang mampu dilakukan oleh penyelesaian yang terhasil.

Sifat asid hidroiodik

Menjadi kuat, sambungan itu menunjukkan dirinya sebagai tipikal. Ini dinyatakan, sebagai contoh, dalam tindak balas dengan. Interaksi berlaku dengan mereka yang berada di sebelah kiri. Ia adalah di tempat unsur ini bahawa atom berlaku.

Ternyata ia adalah iodit. Hidrogen menyejat. Dengan garam asid hidroiodik bertindak balas juga sekiranya berlaku evolusi gas. Kurang biasa, tindak balas menghasilkan pemendakan salah satu produknya.

Heroin artikel itu juga bertindak balas dengan oksida asas, seperti yang kuat lain. Oksida asas ialah sebatian dengan oksigen logam dengan keadaan pengoksidaan pertama atau kedua. Tindak balas menghasilkan pembebasan air dan penghasilan iodit, iaitu, garam asid hidroiodik.

Reaksi heroin dengan asas juga memberikan air dan. Interaksi biasa untuk orang kuat. Walau bagaimanapun, kebanyakan bahan adalah tribasic. Ini menunjukkan kandungan 3 atom hidrogen dalam molekul.

Dalam sebatian hidrogen iodida hanya terdapat satu atom gas, yang bermaksud bahan itu monobes. Di samping itu, ia bebas oksigen. Oleh kerana asid hidroklorik ditulis sebagai HCl, jadi formula asid hidroiodik– HI. Pada asasnya, ia adalah gas. Apa yang perlu dilakukan dengan larutan akueus? Ia dianggap benar, tetapi jarang ditemui di makmal. Masalahnya ialah menyimpan penyelesaian.

Pemulihan yang kuat sifat asid hidroiodik membawa kepada pengoksidaan yang cepat. Akibatnya, air tulen dan sedimen coklat kekal di bahagian bawah tabung uji. Ini adalah diodoiodat iodin. Iaitu, heroin berumur pendek dalam penyelesaian.

Proses "kerosakan" tidak dapat dielakkan. Tetapi, ada cara untuk memulihkan heroin artikel itu. Mereka melakukan ini menggunakan . disuling di hadapannya. Suasana lengai diperlukan, contohnya, argon atau karbon dioksida.

Alternatif kepada fosforus ialah hidrogen dixodihydrogen fosfat dengan formula H (PH 2 O 2). Kehadiran hidrogen sulfida semasa penyulingan juga mempunyai kesan positif ke atas hidrogen iodida. Oleh itu, anda tidak boleh membuang campuran yang dipisahkan dan campurkan reagen segar. boleh dipulihkan.

Sehingga iodin dalam larutan telah teroksida, cecair tidak berwarna dan mempunyai bau yang kuat. Penyelesaiannya ialah azeototropik. Ini bermakna apabila mendidih, komposisi campuran kekal sama. Fasa sejatan dan cecair berada dalam keseimbangan. Hidroiodin mendidih, dengan cara itu, bukan pada 100, tetapi pada 127 darjah Celsius. Jika dipanaskan hingga 300 darjah, bahan akan terurai.

Sekarang, mari kita ketahui mengapa hidrogen iodida dianggap paling kuat di antara yang kuat. Contoh interaksi dengan "rakan sekerja" sudah memadai. Oleh itu, apabila hidrogen iodida "bertemu" dengan pekat sulfurik, ia mengurangkannya kepada hidrogen sulfida. Jika sebatian sulfur bertemu dengan yang lain, ia akan bertindak sebagai agen penurunan.

Keupayaan untuk menderma atom hidrogen adalah harta utama. Atom-atom ini bergabung dengan unsur lain untuk membentuk molekul baru. Ini adalah proses pemulihan. Reaksi pemulihan juga merupakan asas untuk menerima heroin artikel itu.

Penyediaan asid hidroiodik

Disebabkan ketidakstabilan, sebatian hidrogen iodida secara aktif merokok. Memandangkan sifat kaustik wap, mereka bekerja dengan heroin artikel hanya dalam keadaan makmal. Biasanya, hidrogen sulfida dan iodin diambil. Tindak balas berikut diperoleh: H 2 S + I 2 à S + 2HI. Elementary, terbentuk sebagai hasil interaksi, mendakan.

Reagen juga boleh didapati dengan menggabungkan penggantungan iodin, air dan sulfur oksida. Hasilnya akan menjadi asid sulfurik dan heroin artikel itu. Persamaan tindak balas kelihatan seperti ini: I 2 + SO 2 + 2H 2 O à 2HI + H 2 SO 4.

Cara ketiga untuk mendapatkan hidrogen iodida ialah dengan menggabungkan kalium iodida dan. Output, sebagai tambahan kepada heroin artikel, akan menjadi kalium hidrogen ortofosfat. Hidrogen iodida dibebaskan dalam bentuk gas dalam semua tindak balas. Mereka menangkapnya dengan air, mendapatkan penyelesaian. Tiub di mana gas mengalir tidak boleh diturunkan ke dalam cecair.

Di perusahaan besar, hidrogen iodida dihasilkan melalui tindak balas iodin dengan hidrazin. Yang terakhir, seperti heroin artikel itu, tidak berwarna dan mempunyai bau yang kuat. Notasi kimia untuk interaksi kelihatan seperti ini: - 2I 2 + N 2 H 4 à4HI + N 2 . Seperti yang anda lihat, tindak balas menghasilkan "pelepasan" hidrogen iodida yang lebih besar daripada kaedah makmal.

Terdapat pilihan yang jelas, tetapi tidak menguntungkan - interaksi unsur tulen. Kerumitan tindak balas ialah ia berlaku hanya apabila dipanaskan. Di samping itu, keseimbangan cepat diwujudkan dalam sistem.

Ini menghalang tindak balas daripada mencapai penyelesaian. Keseimbangan dalam kimia ialah titik apabila sistem mula menentang pengaruh ke atasnya. Jadi, menggabungkan unsur iodin dan hidrogen hanyalah satu bab dalam buku teks kimia, tetapi bukan kaedah praktikal.

Penggunaan asid hidroiodik

Seperti yang lain, asid hidroiodik - elektrolit. Heroin artikel itu mampu memecah menjadi ion yang melaluinya "berjalan". Untuk larian ini, anda perlu meletakkan katod dan anod dalam larutan. Satu dicas positif, satu lagi negatif.

Sumber yang terhasil digunakan dalam kapasitor. Elektrolit digunakan sebagai sumber arus dan sebagai medium untuk penyepuhan, logam perak dan salutan lain padanya.
Pengusaha industri juga mengambil kesempatan daripada sifat pemulihan hidrogen iodida. Kuat dibeli untuk sintesis organik. Oleh itu, alkohol dikurangkan oleh hidrogen iodida kepada alkana. Ini termasuk semua . Heroin artikel itu juga mengurangkan halida dan lain-lain kepada alkana.

Hanya beberapa terbitan klorin tidak boleh dikurangkan dengan hidrogen iodida. Memandangkan ini, sedikit orang yang sedih. Jika di makmal asid hidroiodik telah dineutralkan, yang bermaksud perusahaan itu dibiayai dengan baik. Mari kita lihat tanda harga untuk reagen.

Harga asid hidroiodik

Untuk makmal, hidrogen iodida dijual dalam liter. Simpan reagen dalam gelap. Apabila terdedah kepada cahaya, cecair cepat bertukar menjadi coklat dan hancur menjadi air dan diodoiodat. Bekas ditutup rapat. Heroin artikel itu tidak menghakis plastik. Di sinilah reagen disimpan.

57 peratus dalam permintaan. Ia jarang ditemui di gudang; ia dikeluarkan terutamanya untuk . Tanda harga biasanya ditetapkan dalam euro. Dalam terjemahan, ternyata tidak kurang daripada 60,000. Dalam euro, ini adalah 1,000. Oleh itu, mereka membeli reagen mengikut keperluan. Jika ada alternatif, ambillah. Hidroiodin bukan sahaja paling kuat, tetapi juga paling mahal.