Salah satu kelas bahan bukan organik kompleks ialah bes. Ini adalah sebatian yang termasuk atom logam dan kumpulan hidroksil, yang boleh dipisahkan apabila berinteraksi dengan bahan lain.

Struktur

Bes mungkin mengandungi satu atau lebih kumpulan hidrokso. Formula am bes - Me(OH) x. Sentiasa ada satu atom logam, dan bilangan kumpulan hidroksil bergantung pada valensi logam. Dalam kes ini, valensi kumpulan OH sentiasa I. Contohnya, dalam sebatian NaOH, valensi natrium ialah I, oleh itu, terdapat satu kumpulan hidroksil. Pada asas Mg(OH) 2 valens magnesium ialah II, Al(OH) 3 valens aluminium ialah III.

Bilangan kumpulan hidroksil boleh berbeza dalam sebatian dengan logam valens berubah-ubah. Contohnya, Fe(OH) 2 dan Fe(OH) 3. Dalam kes sedemikian, valensi ditunjukkan dalam kurungan selepas nama - besi (II) hidroksida, besi (III) hidroksida.

Ciri-ciri fizikal

Ciri-ciri dan aktiviti asas bergantung kepada logam. Kebanyakan bes adalah pepejal putih tanpa bau. Walau bagaimanapun, sesetengah logam memberikan bahan warna ciri. Sebagai contoh, CuOH mempunyai kuning, Ni(OH) 2 - hijau muda, Fe(OH) 3 - merah-coklat.

nasi. 1. Beralkali dalam keadaan pepejal.

Jenis

Asas dikelaskan mengikut dua kriteria:

• dengan bilangan kumpulan OH- asid tunggal dan pelbagai asid;
• dengan kelarutan dalam air- alkali (larut) dan tidak larut.

Alkali dibentuk oleh logam alkali - litium (Li), natrium (Na), kalium (K), rubidium (Rb) dan cesium (Cs). Selain itu, logam aktif yang membentuk alkali termasuk logam alkali tanah - kalsium (Ca), strontium (Sr) dan barium (Ba).

Unsur-unsur ini membentuk asas berikut:

• LiOH;
• NaOH;
• RbOH;
• CsOH;
• Ca(OH) 2 ;
• Sr(OH)2;
• Ba(OH)2.

Semua bes lain, contohnya, Mg(OH) 2, Cu(OH) 2, Al(OH) 3, dikelaskan sebagai tidak larut.

Dengan cara lain, alkali dipanggil bes kuat, dan alkali tidak larut dipanggil bes lemah. Pada pemisahan elektrolitik alkali cepat melepaskan kumpulan hidroksil dan bertindak balas lebih cepat dengan bahan lain. Bes tidak larut atau lemah kurang aktif kerana jangan dermakan kumpulan hidroksil.

nasi. 2. Pengelasan asas.

Hidroksida amfoterik menduduki tempat yang istimewa dalam sistematisasi bahan bukan organik. Mereka berinteraksi dengan kedua-dua asid dan bes, i.e. Bergantung pada keadaan, mereka berkelakuan seperti alkali atau asid. Ini termasuk Zn(OH) 2 , Al(OH) 3 , Pb(OH) 2 , Cr(OH) 3 , Be(OH) 2 dan bes lain.

resit

Alasan dapat cara yang berbeza. Yang paling mudah ialah interaksi logam dengan air:

Ba + 2H 2 O → Ba(OH) 2 + H 2.

Alkali diperoleh dengan bertindak balas oksida dengan air:

Na 2 O + H 2 O → 2NaOH.

Bes tidak larut diperoleh hasil daripada interaksi alkali dengan garam:

CuSO 4 + 2NaOH → Cu(OH) 2 ↓+ Na 2 SO 4.

Sifat kimia

Sifat kimia utama asas diterangkan dalam jadual.

Reaksi	Apa yang terbentuk	Contoh
Dengan asid	Garam dan air. Bes tidak larut bertindak balas hanya dengan asid larut	Cu(OH) 2 ↓ + H 2 SO 4 → CuSO 4 +2H 2 O
Penguraian suhu tinggi	Oksida logam dan air	2Fe(OH) 3 → Fe 2 O 3 + 3H 2 O
Dengan oksida asid (bertindak balas alkali)		NaOH + CO 2 → NaHCO 3
Dengan bukan logam (masuk alkali)	Garam dan hidrogen	2NaOH + Si + H 2 O → Na 2 SiO 3 + H 2
Tukar dengan garam	Hidroksida dan garam	Ba(OH) 2 + Na 2 SO 4 → 2NaOH + BaSO 4 ↓
Alkali dengan beberapa logam	Garam kompleks dan hidrogen	2Al + 2NaOH + 6H 2 O → 2Na + 3H 2

Menggunakan penunjuk, ujian dijalankan untuk menentukan kelas asas. Apabila berinteraksi dengan bes, litmus bertukar menjadi biru, fenolftalein menjadi merah, dan metil jingga menjadi kuning.

nasi. 3. Tindak balas penunjuk kepada asas.

Apa yang telah kita pelajari?

Daripada pelajaran kimia gred 8 kami belajar tentang ciri, pengelasan dan interaksi bes dengan bahan lain. Perkarangan - bahan kompleks, terdiri daripada logam dan kumpulan hidroksil OH. Mereka dibahagikan kepada larut atau alkali dan tidak larut. Alkali adalah bes yang lebih agresif yang bertindak balas dengan cepat dengan bahan lain. Bes diperoleh dengan bertindak balas logam atau logam oksida dengan air, serta dengan tindak balas garam dan alkali. Bes bertindak balas dengan asid, oksida, garam, logam dan bukan logam, dan juga terurai pada suhu tinggi.

Uji topik

Penilaian laporan

Penilaian purata: 4.5. Jumlah penilaian yang diterima: 135.

2. ASAS

Sebab-sebab – ini adalah bahan kompleks yang terdiri daripada atom logam dan satu atau lebih kumpulan hidroksil (OH -).

Dari sudut pandangan teori pemisahan elektrolitik, ini adalah elektrolit (bahan yang larutan atau cairnya mengalir elektrik), mencerai dalam larutan akueus kepada kation logam dan anion hanya ion hidroksida OH - .

Bes yang larut dalam air dipanggil alkali. Ini termasuk bes yang dibentuk oleh logam kumpulan pertama subkumpulan utama (LiOH, NaOHdan lain-lain) dan logam alkali tanah (C A(OH) 2,Sr(OH) 2, Ba (OH) 2). Bes yang dibentuk oleh logam daripada kumpulan lain dalam jadual berkala boleh dikatakan tidak larut dalam air. Alkali dalam air tercerai sepenuhnya:

NaOH® Na + + OH - .

PoliasidBes dalam air berpisah secara berperingkat:

Ba( OH) 2 ® BaOH + + OH - ,

Ba( OH) + Ba 2+ + OH - .

C berbentuk tumpulpenceraian bes menerangkan pembentukan garam asas.

Nomenklatur alasan.

Bes dinamakan seperti berikut: mula-mula sebut perkataan "hidroksida", dan kemudian logam yang membentuknya. Jika logam mempunyai valensi berubah, ia ditunjukkan dalam nama.

KOH – kalium hidroksida;

Ca( OH ) 2 – kalsium hidroksida;

Fe( OH ) 2 – besi hidroksida ( II);

Fe( OH ) 3 – besi hidroksida ( III);

Apabila merangka formula asas andaikan bahawa molekul neutral secara elektrik. Ion hidroksida sentiasa mempunyai cas (–1). Dalam molekul asas, bilangan mereka ditentukan oleh caj positif kation logam. Hidrokumpulan disertakan dalam kurungan, dan indeks penyamaan cas diletakkan di bahagian bawah sebelah kanan di luar kurungan:

Ca +2 (OH) – 2, Fe 3 +( OH ) 3 - .

mengikut ciri-ciri berikut:

1. Mengikut keasidan (mengikut bilangan kumpulan OH dalam molekul asas): monoacid –NaOH, KOH , poliasid – Ca (OH) 2, Al (OH) 3.

2. Mengikut keterlarutan: larut (alkali) –LiOH, KOH , tidak larut - Cu (OH) 2, Al (OH) 3.

3. Dengan kekuatan (mengikut tahap pemisahan):

a) kuat ( α = 100%) – semua bes larutNaOH, LiOH, Ba(OH ) 2 , sedikit larut Ca(OH)2.

b) lemah ( α < 100 %) – все нерастворимые основания Cu (OH) 2, Fe (OH) 3 dan larut NH 4 OH.

4. Mengikut sifat kimia: utama – C A(OH) 2, Na DIA; amfoterik – Zn (OH) 2, Al (OH) 3.

Sebab-sebab

Ini adalah hidroksida logam alkali dan alkali tanah (dan magnesium), serta logam dalam keadaan pengoksidaan minimum (jika ia mempunyai nilai berubah-ubah).

Sebagai contoh: NaOH, LiOH, Mg ( OH) 2, Ca (OH) 2, Cr (OH) 2, Mn(OH)2.

resit

1. Interaksi logam aktif dengan air:

2Na + 2H 2 O → 2NaOH + H 2

Ca + 2H 2 O → Ca(OH) 2 + H 2

Mg + 2 H 2 O Mg ( OH) 2 + H 2

2. Interaksi oksida asas dengan air (hanya untuk logam alkali dan alkali tanah):

Na 2 O + H 2 O → 2NaOH,

CaO+ H 2 O → Ca(OH)2.

3. Kaedah perindustrian untuk menghasilkan alkali ialah elektrolisis larutan garam:

2NaCI + 4H 2 O 2NaOH + 2H 2 + CI 2

4. Interaksi garam larut dengan alkali, dan untuk bes tidak larut ini adalah satu-satunya cara untuk mendapatkan:

Na2SO4+ Ba(OH) 2 → 2NaOH + BaSO 4

MgSO 4 + 2NaOH → Mg(OH) 2 + Na 2 SO 4.

Ciri-ciri fizikal

Semua bes adalah pepejal. Tidak larut dalam air, kecuali alkali. Alkali adalah bahan kristal putih yang bersabun apabila disentuh dan menyebabkan luka terbakar yang teruk jika terkena kulit. Itulah sebabnya mereka dipanggil "kaustik". Apabila bekerja dengan alkali, perlu mengikuti peraturan tertentu dan menggunakan peralatan pelindung diri (cermin mata, sarung tangan getah, pinset, dll.).

Jika alkali mendapat pada kulit, basuh kawasan itu dengan banyak air sehingga sabun hilang, dan kemudian meneutralkannya dengan larutan asid borik.

Sifat kimia

Sifat kimia bes dari sudut pandangan teori pemisahan elektrolitik ditentukan oleh kehadiran dalam larutan mereka lebihan hidroksida bebas -

ion OH - .

1. Menukar warna penunjuk:

phenolphthalein – raspberi

litmus - biru

metil oren - kuning

2. Tindak balas dengan asid untuk membentuk garam dan air (tindak balas peneutralan):

2NaOH + H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + 2H 2 O,

Larut

Cu(OH) 2 + 2HCI → CuCI 2 + 2H 2 O.

Tidak larut

3. Interaksi dengan oksida asid:

2 NaOH+ SO 3 → Na 2 SO 4 + H 2 O

4. Interaksi dengan oksida amfoterik dan hidroksida:

a) apabila mencairkan:

2 NaOH+ AI 2 O 3 2 NaAIO 2 + H 2 O,

NaOH + AI(OH) 3 NaAIO 2 + 2H 2 O.

b) dalam larutan:

2NaOH + AI 2 O 3 +3H 2 O → 2Na[ AI(OH) 4 ],

NaOH + AI(OH) 3 → Na.

5. Interaksi dengan beberapa orang bahan mudah(logam amfoterik, silikon dan lain-lain):

2NaOH + Zn + 2H 2 O → Na 2 [Zn(OH) 4 ] + H 2

2NaOH+ Si + H 2 O → Na 2 SiO 3 + 2H 2

6. Interaksi dengan garam larut dengan pembentukan pemendakan:

2NaOH + CuSO 4 → Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4,

Ba( OH) 2 + K 2 SO 4 → BaSO 4 + 2KOH.

7. Bes yang sedikit larut dan tidak larut terurai apabila dipanaskan:

Ca( OH) 2 CaO + H2O,

Cu( OH) 2 CuO + H2O.

warna biru warna hitam

hidroksida amfoterik

Ini adalah logam hidroksida ( Be(OH)2, AI(OH)3, Zn(OH ) 2) dan logam dalam keadaan pengoksidaan pertengahan (Cr(OH) 3, Mn(OH) 4).

resit

Hidroksida amfoterik diperoleh dengan bertindak balas garam larut dengan alkali yang diambil dalam kekurangan atau kuantiti yang setara, kerana secara berlebihan mereka larut:

AICI 3 + 3NaOH → AI(OH) 3 +3NaCI.

Ciri-ciri fizikal

Ini adalah bahan pepejal yang boleh dikatakan tidak larut dalam air.Zn( OH ) 2 – putih, Fe (OH) 3 – warna coklat.

Sifat kimia

Amfoterik hidroksida mempamerkan sifat bes dan asid, dan oleh itu berinteraksi dengan kedua-dua asid dan bes.

1. Tindak balas dengan asid untuk membentuk garam dan air:

Zn(OH) 2 + H 2 SO 4 → ZnSO 4 + 2H 2 O.

2. Interaksi dengan larutan dan pencairan alkali dengan pembentukan garam dan air:

AI( OH) 3 + NaOH Na,

Fe 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O,

2Fe(OH) 3 + Na 2 O 2NaFeO 2 + 3H 2 O.

Kerja makmal No. 2

Penyediaan dan sifat kimia bes

Matlamat kerja: menjadi biasa dengan sifat kimia bes dan kaedah penyediaannya.

Barangan kaca dan reagen: tabung uji, lampu alkohol. Satu set penunjuk, pita magnesium, larutan aluminium, besi, tembaga, garam magnesium; alkali( NaOH, KOH), air suling.

Pengalaman No. 1. Interaksi logam dengan air.

Tuangkan 3–5 cm 3 air ke dalam tabung uji dan jatuhkan beberapa keping pita magnesium yang dicincang halus ke dalamnya. Panaskan pada lampu alkohol selama 3–5 minit, sejukkan dan tambah 1–2 titis larutan fenolftalein. Bagaimanakah warna penunjuk berubah? Bandingkan dengan titik 1 pada ms. 27. Tulis persamaan tindak balas. Apakah logam bertindak balas dengan air?

Pengalaman No. 2. Penyediaan dan sifat tidak larut

sebab

Dalam tabung uji dengan larutan garam cair MgCI 2, FeCI 3 , CuSO 4 (5–6 titis) tambah 6–8 titis larutan alkali yang dicairkan NaOH sebelum bentuk kerpasan. Perhatikan warna mereka. Tuliskan persamaan tindak balas.

Bahagikan mendakan Cu(OH)2 biru yang terhasil kepada dua tabung uji. Tambah 2-3 titis larutan asid cair kepada salah satu daripadanya, dan jumlah alkali yang sama kepada yang lain. Dalam tabung uji yang manakah mendakan dibubarkan? Tulis persamaan tindak balas.

Ulangi eksperimen ini dengan dua hidroksida lain yang diperoleh melalui tindak balas pertukaran. Perhatikan fenomena yang diperhatikan, tuliskan persamaan tindak balas. Buat kesimpulan umum tentang keupayaan bes untuk berinteraksi dengan asid dan alkali.

Pengalaman No. 3. Penyediaan dan sifat amfoterik hidroksida

Ulangi eksperimen sebelumnya dengan larutan garam aluminium ( AICI 3 atau AI 2 (SO 4 ) 3). Perhatikan pembentukan mendakan putih kecoklatan aluminium hidroksida dan pelarutannya selepas penambahan kedua-dua asid dan alkali. Tuliskan persamaan tindak balas. Mengapakah aluminium hidroksida mempunyai sifat asid dan bes? Apakah hidroksida amfoterik lain yang anda tahu?

1. Bes + garam asid + air

KOH + HCl
KCl + H2O.

2. Bes + asid oksida
garam + air

2KOH + SO 2
K 2 SO 3 + H 2 O.

3. Alkali + amfoterik oksida/hidroksida
garam + air

2NaOH (tv) + Al 2 O 3
2NaAlO 2 + H 2 O;

NaOH (pepejal) + Al(OH) 3
NaAlO 2 + 2H 2 O.

Tindak balas pertukaran antara bes dan garam berlaku hanya dalam larutan (kedua-dua bes dan garam mesti larut) dan hanya jika sekurang-kurangnya satu daripada produk adalah mendakan atau elektrolit lemah (NH 4 OH, H 2 O)

Ba(OH) 2 + Na 2 SO 4
BaSO4 + 2NaOH;

Ba(OH)2 + NH4Cl
BaCl 2 + NH 4 OH.

Hanya tapaknya yang tahan haba logam alkali tidak termasuk LiOH

Ca(OH)2
CaO + H 2 O;

NaOH ;

NH4OH
NH 3 + H 2 O.

2NaOH (s) + Zn
Na 2 ZnO 2 + H 2 .

ASID

Asid dari kedudukan TED, bahan kompleks dipanggil yang terurai dalam larutan untuk membentuk ion hidrogen H +.

Pengelasan asid

1. Mengikut bilangan atom hidrogen yang mampu disingkirkan dalam larutan akueus, asid dibahagikan kepada monobasic(HF, HNO2), dibasic(H 2 CO 3, H 2 SO 4), suku kaum(H3PO4).

2. Mengikut komposisi asid, ia dibahagikan kepada bebas oksigen(HCl, H 2 S) dan yang mengandungi oksigen(HClO 4, HNO 3).

3. Mengikut keupayaan asid untuk berpecah dalam larutan akueus, ia dibahagikan kepada lemah Dan kuat. Molekul asid kuat dalam larutan akueus mereka hancur sepenuhnya menjadi ion dan pemisahannya tidak dapat dipulihkan.

Contohnya, HCl
H + + Cl - ;

H2SO4
H++ HSO .

Asid lemah terurai secara terbalik, i.e. molekul mereka dalam larutan akueus hancur menjadi ion separa, dan molekul polibes - secara berperingkat.

CH 3 COOH
CH 3 COO - + H + ;

1) H2S
HS - + H + , 2) HS -
H + + S 2- .

Bahagian molekul asid tanpa satu atau lebih ion hidrogen H+ dipanggil sisa asid. Caj bagi sisa asid sentiasa negatif dan ditentukan oleh bilangan ion H + yang dikeluarkan daripada molekul asid. Contohnya, asid ortofosforik H 3 PO 4 boleh membentuk tiga sisa berasid: H 2 PO - ion dihidrogen fosfat, HPO - ion hidrogen fosfat, PO - ion fosfat.

Nama-nama asid bebas oksigen disusun dengan menambahkan pengakhiran - hidrogen pada akar nama Rusia unsur pembentuk asid (atau pada nama sekumpulan atom, contohnya, CN - - cyan): HCl - asid hidroklorik ( asid hidroklorik), H 2 S – asid hidrosulfida, HCN – asid hidrosianik (asid hidrosianik).

Nama-nama asid yang mengandungi oksigen juga terbentuk daripada nama Rusia unsur pembentuk asid dengan penambahan perkataan "asid". Dalam kes ini, nama asid di mana unsur berada dalam tahap pengoksidaan tertinggi berakhir dengan “... ova” atau “... ova”, contohnya, H 2 SO 4 ialah asid sulfurik, H 3 AsO 4 ialah asid arsenik. Dengan penurunan dalam keadaan pengoksidaan unsur pembentuk asid, kesudahannya berubah dalam urutan berikut: "...naya"(HClO 4 – asid perklorik), "...ish"(HClO 3 – asid perklorik), "...penat"(HClO 2 – asid klorus), "...ovous"(HClO ialah asid hipoklorus). Jika unsur membentuk asid semasa berada dalam dua keadaan pengoksidaan sahaja, maka nama asid yang sepadan dengan keadaan pengoksidaan terendah unsur tersebut menerima pengakhiran "... tulen" (HNO 3 - asid nitrik, HNO 2 - asid nitrus) .

Oksida berasid yang sama (contohnya, P 2 O 5) boleh sepadan dengan beberapa asid yang mengandungi satu atom unsur tertentu dalam molekul (contohnya, HPO 3 dan H 3 PO 4). Dalam kes sedemikian, nama asid yang mengandungi nombor terkecil atom oksigen dalam molekul, awalan "meta..." ditambah, dan pada nama asid yang mengandungi bilangan atom oksigen terbesar dalam molekul ialah awalan "ortho..." (HPO 3 - asid metafosforik, H 3 PO 4 - asid ortofosforik).

Jika molekul asid mengandungi beberapa atom unsur pembentuk asid, maka awalan angka ditambahkan pada namanya, sebagai contoh, H 4 P 2 O 7 - dua asid fosforik, H 2 B 4 O 7 – empat asid borik.

H 2 SO 5 H 2 S 2 O 8

S H – O – S –O – O – S – O - H

H-O-O O O O

Asid peroxosulfurik Asid peroxosulfurik

Sifat kimia asid

HF + KOH
KF + H2O.

H2SO4 + CuO
CuSO 4 + H 2 O.

2HCl + BeO
BeCl 2 + H 2 O.

Asid berinteraksi dengan larutan garam jika ini mengakibatkan pembentukan garam yang tidak larut dalam asid atau asid yang lebih lemah (meruap) berbanding dengan asid asal.

H2SO4 + BaCl2
BaSO4 +2HCl;

2HNO3 + Na2CO3
2NaNO3 + H2O + CO2 .

H 2 CO 3
H 2 O + CO 2.

H 2 SO 4 (dicairkan) + Fe
FeSO 4 + H 2;

HCl + Cu .

Rajah 2 menunjukkan interaksi asid dengan logam.

ASID - PENGOKSIDASI

Logam dalam siri voltan selepas H 2

+
tiada reaksi

Logam dalam julat voltan sehingga N 2

+
garam logam + H 2

ke tahap min

H 2 SO 4 pekat

Au, Pt, Ir, Rh, Ta

pengoksidaan (s.o.)

+
tiada reaksi

/Mq/Zn

bergantung kepada keadaan

Logam sulfat dalam maks s.o.

+
+ +

Logam (lain-lain)

+
+ +

HNO 3 pekat

Au, Pt, Ir, Rh, Ta

+
tiada reaksi

Logam alkali/alkali tanah

Nitrat logam dalam d.o maks.

Logam (lain-lain; Al, Cr, Fe, Co, Ni apabila dipanaskan)

TN+

+

HNO 3 dicairkan

Au, Pt, Ir, Rh, Ta

+
tiada reaksi

Logam alkali/alkali tanah

NH 3 (NH 4 NO 3)

Nitratemetal

la dalam max s.o.

+
+

Logam (selebihnya di halaman tegasan sehingga N 2)

NO/N 2 O/N 2 /NH 3 (NH 4 NO 3)

bergantung kepada keadaan

+

Logam (selebihnya dalam siri tegasan selepas H 2)

Rajah.2. INTERAKSI ASID DENGAN LOGAM

GARAM

Garam – Ini adalah bahan kompleks yang terurai dalam larutan untuk membentuk ion bercas positif (kation - sisa asas), dengan pengecualian ion hidrogen, dan ion bercas negatif (anion - residu berasid), selain ion hidroksida.

Bes (hidroksida)– bahan kompleks yang molekulnya mengandungi satu atau lebih kumpulan hidroksi OH. Selalunya, bes terdiri daripada atom logam dan kumpulan OH. Contohnya, NaOH ialah natrium hidroksida, Ca(OH) 2 ialah kalsium hidroksida, dsb.

Terdapat asas - ammonium hidroksida, di mana kumpulan hidroksi tidak dilekatkan pada logam, tetapi pada ion NH 4 + (kation ammonium). Ammonium hidroksida terbentuk apabila ammonia dilarutkan dalam air (tindak balas menambah air kepada ammonia):

NH 3 + H 2 O = NH 4 OH (ammonium hidroksida).

Valensi kumpulan hidroksi ialah 1. Bilangan kumpulan hidroksil dalam molekul asas bergantung kepada valensi logam dan sama dengannya. Contohnya, NaOH, LiOH, Al (OH) 3, Ca(OH) 2, Fe(OH) 3, dsb.

Semua sebab - pepejal yang mempunyai warna yang berbeza. Sesetengah bes sangat larut dalam air (NaOH, KOH, dll.). Walau bagaimanapun, kebanyakannya tidak larut dalam air.

Bes yang larut dalam air dipanggil alkali. Penyelesaian alkali adalah "sabun", licin apabila disentuh dan agak kaustik. Alkali termasuk hidroksida logam alkali dan alkali tanah (KOH, LiOH, RbOH, NaOH, CsOH, Ca(OH) 2, Sr(OH) 2, Ba(OH) 2, dll.). Selebihnya tidak larut.

Bes tidak larut- ini adalah hidroksida amfoterik, yang bertindak sebagai bes apabila berinteraksi dengan asid, dan berkelakuan seperti asid dengan alkali.

Asas yang berbeza adalah berbeza kebolehan yang berbeza membelah kumpulan hidroksi, jadi mereka dibahagikan kepada bes kuat dan lemah.

Bes kuat dalam larutan akueus mudah melepaskan kumpulan hidroksinya, tetapi bes lemah tidak.

Sifat kimia asas

Sifat kimia bes dicirikan oleh hubungannya dengan asid, asid anhidrida dan garam.

1. Bertindak pada penunjuk. Penunjuk bertukar warna bergantung pada interaksi dengan berbeza bahan kimia. Dalam larutan neutral mereka mempunyai satu warna, dalam larutan asid mereka mempunyai warna lain. Apabila berinteraksi dengan bes, mereka menukar warnanya: penunjuk metil jingga menjadi kuning, penunjuk litmus menjadi kuning. warna biru, dan fenolftalein menjadi fuchsia.

2. Berinteraksi dengan oksida asid dengan pembentukan garam dan air:

2NaOH + SiO 2 → Na 2 SiO 3 + H 2 O.

3. Bertindak balas dengan asid, membentuk garam dan air. Tindak balas asas dengan asid dipanggil tindak balas peneutralan, kerana selepas selesai medium menjadi neutral:

2KOH + H 2 SO 4 → K 2 SO 4 + 2H 2 O.

4. Bertindak balas dengan garam membentuk garam dan asas baru:

2NaOH + CuSO 4 → Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4.

5. Apabila dipanaskan, mereka boleh terurai menjadi air dan oksida utama:

Cu(OH) 2 = CuO + H 2 O.

Masih ada soalan? Nak tahu lebih lanjut tentang foundation?
Untuk mendapatkan bantuan daripada tutor, daftar.
Pelajaran pertama adalah percuma!

laman web, apabila menyalin bahan sepenuhnya atau sebahagian, pautan ke sumber diperlukan.